Context: Standar energi bebas Gibbs pembentukan (Gf°) dari suatu senyawa adalah perubahan energi bebas Gibbs yang menyertai pembentukan 1 mol zat dalam keadaan standarnya dari unsur-unsur konstituennya dalam keadaan standar mereka (bentuk paling stabil dari unsur pada 1 bar tekanan dan suhu yang ditentukan, biasanya 298.15 K atau 25 °C). Tabel di bawah ini mencantumkan fungsi Gibbs standar pembentukan untuk beberapa unsur dan senyawa kimia dan diambil dari Lange's Handbook of Chemistry. Perhatikan bahwa semua nilai dalam kJ / mol. Tabel yang jauh lebih luas dapat ditemukan di CRC Handbook of Chemistry and Physics dan tabel NIST JANAF. NIST Chemistry Web (lihat tautan buku di bawah) adalah sumber online yang berisi standar entalpi pembentukan untuk berbagai senyawa bersama dengan entropi standar mutlak untuk yang pembentukan standar Gibbs energi bebas dapat dihitung.

Apa energi bebas Gibbs standar

Energi bebas Gibbs standar pembentukan (Gf°) suatu senyawa adalah perubahan energi bebas Gibbs yang menyertai pembentukan 1 mol zat dalam keadaan standarnya dari unsur-unsur konstituennya dalam keadaan standarnya (bentuk paling stabil dari unsur pada 1 bar tekanan dan suhu yang ditentukan, biasanya 298,15 K atau 25 °C).