Jabarkan Definisi Formal dari Kadar tindak balas dalam bahasa melayu

Pertimbangkan tindak balas kimia biasa:

a A + b B → p P + q Q

Huruf kecil (a, b, p, dan q) mewakili pekali stoikiometri, sementara huruf besar mewakili tindak balas (A dan B) dan hasil produk (P dan Q).

Menurut definisi Gold Book IUPAC, kadar tindak balas r untuk tindak balas kimia yang berlaku di dalam sistem tertutup di bawah keadaan "isokorik", tanpa membina tindak balas perantaraan, ditakrifkan sebagai:

di mana [X] menandakan kepekatan bahan X. Kadar tindak balas biasanya mempunyai unit mol L-1 s-1.

Kadar tindak balas akan selalu positif. Tanda negatif hadir untuk menunjukkan bahawa bahan kepekatan menurun.) IUPAC mencadangkan bahawa unit masa perlu sentiasa menjadi yang kedua. Kadar tindak balas berbeza dari kadar peningkatan kepekatan produk P disebabkan faktor yang tetap (timbal balik stoikiometri nombor) dan untuk bahan oleh tolak timbal balik nombor stoikiometri. Nombor stoikiometri dimasukkan supaya kadar yang ditetapkan adalah bebas daripada bahan tindak balas atau spesies produk yang dipilih untuk pengukuran. Sebagai contoh jika = 1 dan b = 3 maka B diproses tiga kali lebih cepat daripada A, tetapi v = -d[A]/dt = -(1/3)d[B]/dt ditetapkan unik.

Definisi di atas hanya sah untuk satu tindak balas, dalam sistem tertutup dari jumlah yang tetap, jangkaan yang dinyatakan dalam definisi haruslah jelas. Jika air dimasukkan ke dalam bekas berisi air masin, kepekatan garam akan berkurang, walaupun tidak ada tindak balas kimia.

Bagi sistem terbuka, keseimbangan jisim yang penuh mesti diambil kira: "Masukan - keluaran + penjanaan - penggunaan = pengumpulan"