Jabarkan ikatan kimia dari Ikatan kimia dalam bahasa melayu

Ionik ikatan adalah jenis elektrostatik interaksi antara atom yang besar keelektronegatifan perbezaan. Tidak ada yang tepat nilai yang membezakan ionik dari kovalen, tetapi perbezaan keelektronegatifan lebih 1.7 mungkin ionik, dan perbezaan kurang dari 1.7 mungkin kovalen. Ionik ikatan petunjuk untuk memisahkan positif dan negatif ion. Ionik tuduhan yang biasa di antara -3e untuk +3e.

Ionik ikatan yang biasa berlaku dalam garam logam seperti natrium klorida (meja garam). Ciri khas dari ionik bon adalah spesies bentuk ke ionik kristal, di mana tidak ada ion adalah khusus berpasangan dengan apa-apa pun yang lain ion, dalam satu arah tertentu. bond. Sebaliknya, setiap spesies ion dikelilingi oleh ion yang bertentangan yang bertanggungjawab, dan jarak antara itu dan setiap berlawanan ion dekat itu, adalah hal yang sama untuk semua sekitar atom jenis yang sama. Ia adalah itu tidak lebih mungkin untuk mengaitkan ion dengan apa-apa khusus lain tunggal terionisasi atom dekat. Ini adalah situasi yang tidak seperti yang dalam kovalen kristal, di mana atom antara khusus atom masih dilihat dari jarak yang lebih pendek antara mereka, yang diukur melalui teknik seperti X-ray difraksi.

Ionik kristal mungkin mengandungi campuran kovalen dan ionik spesies yang, sebagai contohnya garam kompleks asid, seperti natrium sianida, NaCN. X-ray difraksi menunjukkan bahwa dalam NaCN, untuk contoh, ikatan antara natrium nya (Na+) dan sianida batuan (CN−) ionik, dengan tidak natrium ion yang berkaitan dengan apa-apa tertentu sianida. Bagaimanapun, ikatan antara C dan N atom dalam sianida yang kovalen jenis, membuat setiap karbon dan nitrogen yang berkaitan dengan hanya satu yang bertentangan dengan jenis, ke mana ia secara fisik lebih dekat daripada yang lain karbon atau nitrogens dalam natrium sianida kristal.

Ketika itu kristal cair ke cecair, ionik bon patah pertama karena mereka bukan arah dan membenarkan spesies dikenakan untuk bergerak bebas. Begitu juga, ketika seperti garam larut dalam air, ionik bon biasanya dipecahkan oleh interaksi dengan air, tetapi atom terus memegang. Sebagai contoh, dalam penyelesaian, sianida ion, masih terikat bersama-sama sebagai satu CN− ion, bergerak bebas melalui penyelesaian, seperti yang dilakukan ion natrium, dan Na+. Di dalam air, ion bergerak selain kerana setiap daripada mereka yang lebih kuat tertarik untuk beberapa molekul air, daripada untuk satu sama lain. Tarikan antara ion dan molekul air dalam penyelesaian itu adalah disebabkan oleh jenis lemah dibuat manusia-dibuat manusia jenis kimia. bond. Dalam cair ionik sebatian, ion terus menjadi tertarik kepada satu sama lain, tetapi tidak di mana-mana diperintahkan atau kristal.