Coba jelasin Petala dan subpetala dari Konfigurasi elektron dalam bahasa melayu dong

Petala dan subpetala (juga dikenali sebagai aras dan subaras) ditakrifkan oleh nombor kuantum, bukan oleh jarak elektronnya dari nukleus, atau keseluruhan tenaganya. Dalam atom besar, petala di atas petala kedua adalah bertindih (lihat prinsip Aufbau).

Keadaan yang sama nilai n adalah berkaitan, dan dikatakan berada dalam petala elektron yang sama.

Keadaan yang sama nilai n dan l dikatakan berada dalam subpetala elektron yang sama, dan elektron yang mempunyai n dan l yang sama dipanggil elektron setara.

Jika keadaan juga berkongsi nilai m yang sama dikatakan berada dalam orbital atom yang sama.

Disebabkan elektron hanya mempunyai dua keadaan spin yang mungkin, orbital atom tidak boleh mempunyai lebih dari dua elektron (prinsip pengecualian Pauli).

Subpetala boleh mempunyai hingga 4l+2 elektron; petala boleh mempunyai hingga 2n² elektron; iaitu n sama dengan bilangan petala.