Jelaskan Sejarah dari Ikatan kimia dalam bahasa melayu

Awal spekulasi tentang sifat kimia bond, dari pada awal abad ke-12, seharusnya bahwa beberapa jenis kimia spesies yang telah disertai oleh jenis kimia pertalian. Dalam 1704, Sir Isaac Newton terkenal digariskan atom ikatan teori, "Pertanyaan 31" Opticks, di mana atom lampirkan untuk satu sama lain dengan beberapa "force". Secara khusus, selepas mengakui pelbagai popular teori menjadi tren di masa, bagaimana atom telah alasan untuk melampirkan ke satu sama lain, yaitu "ketagih atom", "terpaku bersama-sama dengan sisanya", atau "terjebak bersama-sama dengan bersekongkol usul", Newton menyatakan bahwa dia akan agak membuat kesimpulan dari mereka perpaduan, yang "partikel menarik satu sama lain oleh beberapa kekerasan, yang segera hubungi adalah sangat kuat, pada jarak yang kecil melakukan operasi kimia, dan sampai tidak jauh dari partikel dengan apa-apa masuk akal kesan."

Pada tahun 1819, pada tumit ciptaan longgokan voltan, Jöns Jakob Berzelius membangunkan teori kimia kombinasi menekankan elektronegatif dan ion larut watak-watak menggabungkan atom. Pada pertengahan abad ke-19, Edward Frankland, F. A. Kekulé, A. S. Couper, Alexander Butlerov, dan Hermann Kolbe, bangunan di teori radikal, maju teori valensi, asalnya disebut "menggabungkan kekuatan", di mana sebatian telah disertai oleh kerana satu tarikan kutub positif dan negatif. Pada tahun 1916, ahli kimia Gilbert N. Lewis mengembangkan konsep elektron-sepasang bond, di mana dua atom boleh berkongsi satu untuk enam elektron, itu membentuk tunggal elektron bon, yang tunggal bond, dua bond, atau tiga kali lipat bon; dalam Lewis kata-kata sendiri, "elektron boleh membentuk bagian dari shell yang berbeza dua atom dan tidak dapat dikatakan untuk milik salah satu secara eksklusif."

Pada tahun 1927, yang pertama secara matematis lengkap kuantum keterangan yang mudah kimia bond, iaitu bahawa dihasilkan oleh satu elektron di hidrogen molekul ion, H2+, telah diperolehi oleh denmark fisikawan Oyvind Burrau. kerja-kerja Ini menunjukkan bahawa kuantum pendekatan untuk ikatan kimia dapat menghasilkan dan kuantitatif betul, tapi kaedah matematik digunakan tidak dapat dilanjutkan untuk molekul yang mengandungi lebih daripada satu elektron. Yang lebih praktis, walaupun kurang kuantitatif, pendekatan yang telah dimasukkan ke depan di tahun yang sama dengan Walter Heitler dan Fritz London. Itu Heitler-London kaedah bentuk dasar apa yang sekarang disebut valens bon teori. Pada tahun 1929, linear kombinasi atom orbital molekul orbit kaedah (LCAO) anggaran itu diperkenalkan oleh Sir John Lennard-Jones, yang juga mencadangkan kaedah untuk mendapatkan elektronik struktur molekul F2 (florin) dan O2 (oksigen) molekul, asas dari kuantum prinsip-prinsip. Ini molekul orbit teori mewakili kovalen bon sebagai orbit dibentuk dengan menggabungkan mekanik kuantum Schrödinger atom orbital yang telah hipotesis untuk elektron dalam atom tunggal. Persamaan untuk ikatan elektron di multi-elektron atom tidak dapat diselesaikan untuk kesempurnaan matematik (iaitu, analitik), tapi anggaran untuk mereka yang masih memberikan banyak yang baik kualitatif ramalan dan keputusan. Paling kuantitatif pengiraan dalam moden kimia kuantum menggunakan sama ada ikatan valens atau molekul orbit teori sebagai titik permulaan, walaupun pendekatan ketiga, kepadatan berfungsi teori, telah menjadi semakin populer dalam beberapa tahun kebelakangan ini.

Pada tahun 1933, H. H. James dan A. S. Coolidge dijalankan pengiraan di dihydrogen molekul itu, tidak seperti sebelumnya pengiraan yang digunakan fungsi hanya jarak elektron dari inti atom, digunakan fungsi yang juga dengan jelas berkata jarak antara dua elektron. Dengan 13 laras parameter mereka memperoleh hasil sangat dekat dengan hasil eksperimen untuk penceraian tenaga. Kemudian sambungan telah digunakan sehingga 54 parameter dan memberikan yang sangat baik perjanjian dengan eksperimen. Pengiraan ini meyakinkan komunitas ilmiah yang kuantum teori bisa memberikan perjanjian dengan eksperimen. Namun pendekatan ini telah tiada fizikal gambar-gambar valens ikatan molekul dan orbit teori-teori dan sukar untuk melanjutkan untuk molekul yang lebih besar.