Jelaskan Daftar isotop dari Isotop iodin

| rowspan=3 style="text-align:right" | 53

| rowspan=3 style="text-align:right" | 55

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 56

| rowspan=4 style="text-align:right" | 53

| rowspan=4 style="text-align:right" | 57

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 58

| rowspan=4 style="text-align:right" | 53

| rowspan=4 style="text-align:right" | 59

| rowspan=3 style="text-align:right" | 53

| rowspan=3 style="text-align:right" | 60

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 61

| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 114mI

| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 265,9(5) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 400(50)# keV

| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 118mI

| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 190,1(10) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 72,61(9) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 320(15) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 2376,9(4) keV

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 73

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 75

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 137,850(4) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 167,367(5) keV

| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 130m1I

| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 39,9525(13) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 69,5865(7) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 82,3960(19) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 85,1099(10) keV

| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 132mI

| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 104(12) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 1634,174(17) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 1729,160(17) keV

| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 134mI

| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 316,49(22) keV

| colspan="3" style="text-indent:2em" | 650(120) keV

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 84

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 85

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 86

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 87

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 88

| rowspan=2 style="text-align:right" | 53

| rowspan=2 style="text-align:right" | 89

| 100# mdtk [> 300 ndtk]

| 50# mdtk [> 300 ndtk]

Radioisotop iodin disebut iodin radioaktif atau radioiodin. Terdapat lusinan radioiodin, tetapi sekitar setengah lusin dari merekalah yang paling menonjol dalam ilmu terapan seperti ilmu kehidupan dan tenaga nuklir, seperti yang dijelaskan di bawah ini. Penyebutan radioiodin dalam konteks pelayanan kesehatan lebih sering mengacu pada 131I ​​daripada isotop lainnya.

Dari banyak isotop iodin, hanya dua yang biasanya digunakan dalam pengaturan medis: 123I dan 131I. Karena 131I memiliki mode peluruhan beta dan gama, ia dapat digunakan untuk radioterapi atau untuk pencitraan. 123I, yang tidak memiliki aktivitas beta, lebih cocok untuk pencitraan kedokteran nuklir rutin tiroid dan proses medis lainnya dan kurang merusak secara internal pada pasien. Ada beberapa situasi di mana 124I dan 125I juga digunakan dalam pengobatan.

Karena pengambilan preferensi iodin oleh tiroid, radioiodin banyak digunakan dalam pencitraan dan, dalam kasus 131I, menghancurkan jaringan tiroid yang disfungsional. Jenis jaringan lain secara selektif mengambil penargetan jaringan yang mengandung 131I ​​tertentu dan membunuh agen radiofarmasi (seperti MIBG). 125I adalah satu-satunya radioisotop iodin lain yang digunakan dalam terapi radiasi, tetapi hanya sebagai kapsul yang ditanamkan dalam brakiterapi, di mana isotop tidak pernah memiliki kesempatan untuk dilepaskan untuk interaksi kimia dengan jaringan tubuh.