Jelaskan Daftar isotop dari Isotop oksigen

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 5

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 13

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 14

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 15

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 16

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 19

| rowspan=2 style="text-align:right" | 8

| rowspan=2 style="text-align:right" | 20

Oksigen alami terbuat dari tiga isotop stabil, 16O, 17O, dan 18O, dengan 16O yang paling melimpah (99,762% kelimpahan alami). Tergantung pada sumber terestrial, berat atom standarnya bervariasi dalam kisaran [, ] (nilai konvensionalnya adalah 15,999).

16O memiliki kelimpahan relatif dan absolut yang tinggi karena merupakan produk utama evolusi bintang dan karena merupakan isotop primer, artinya ia dapat dibuat oleh bintang yang awalnya hanya hidrogen saja. Kebanyakan 16O disintesis pada akhir proses fusi helium di bintang; reaksi alfa tripel menciptakan 12C, yang menangkap inti 4He tambahan untuk menghasilkan 16O. Proses pembakaran neon akanmenghasilkan 16O tambahan.

Baik 17O maupun 18O adalah isotop sekunder, yang berarti sintesisnya membutuhkan inti biji. 17O terutama dibuat dengan membakar hidrogen menjadi helium dalam siklus CNO, menjadikannya sebuah isotop umum di zona pembakaran hidrogen bintang. Kebanyakan 18O dihasilkan ketika 14N (dihasilkan berlimpah dari pembakaran CNO) menangkap inti 4He, menjadi 18F. 18F dengan cepat meluruh menjadi 18O membuat isotop ini umum di zona bintang yang kaya helium. Diperlukan sekitar 109 kelvin untuk menggabungkan oksigen menjadi belerang.

Pengukuran rasio 18O/16O sering digunakan untuk menginterpretasikan perubahan paleoklimat. Oksigen di udara bumi terdiri dari  16O,  17O dan  18O. Molekul air dengan isotop yang lebih ringan sedikit lebih mungkin untuk menguap dan lebih kecil kemungkinannya untuk jatuh sebagai presipitasi, sehingga air tawar Bumi dan es kutub memiliki sedikit lebih sedikit () 18O daripada udara () atau air laut (). Disparitas ini memungkinkan analisis pola suhu melalui inti es bersejarah.

Beberapa sampel padat (organik dan anorganik) untuk rasio isotop oksigen biasanya disimpan dalam cangkir perak dan diukur dengan pirolisis dan spektrometri massa. Para peneliti perlu menghindari penyimpanan sampel yang tidak tepat atau berkepanjangan untuk pengukuran yang akurat.

Nilai massa atom 16 diberikan untuk oksigen sebelum definisi unit massa atom terpadu berdasarkan 12C. Karena fisikawan hanya mengacu pada 16O, sedangkan ahli kimia mengacu pada campuran alami isotop, hal ini menyebabkan skala massa yang sedikit berbeda.