Jelaskan Reaksi dan aplikasi penting dari Hidrogen iodida

Larutan hidrogen iodida sangat mudah teroksidasi oleh udara:

4 HI + O2 → 2  + 2 I2

HI + I2 → HI3

berwarna coklat tua, yang membuat larutan HI lama sering tampak coklat tua.

Seperti HBr dan HCl, HI mengadisi alkena:

HI juga digunakan dalam reaksi organik untuk mengubah alkohol primer menjadi alkil halida. Reaksi ini merupakan substitusi SN2, yang melibatkan penggantian ion iodida dengan gugus hidroksil (air) "teraktivasi".

HI lebih disukai daripada hidrogen halida lainnya karena ion iodida adalah nukleofil yang jauh lebih baik daripada bromida atau klorida, sehingga reaksi dapat berlangsung pada laju yang wajar tanpa banyak pemanasan. Reaksi ini juga terjadi untuk alkohol sekunder dan tersier, tetapi substitusi terjadi melalui jalur SN1.

HI (atau HBr) juga dapat digunakan untuk memecah eter menjadi alkil iodida dan alkohol, dalam reaksi yang mirip dengan substitusi alkohol. Jenis pembelahan ini penting karena dapat digunakan untuk mengubah senyawa kimia yang stabil dan eter inert menjadi spesies yang lebih reaktif. Dalam contoh ini dietil eter dipecah menjadi etanol dan iodoetana:

Reaksi ini bersifat regioselektif, karena iodida cenderung menyerang karbon eter yang lebih sedikit terhambat secara sterik.

HI tunduk pada aturan Markovnikov dan anti-Markovnikov yang sama seperti HCl dan HBr.

Meskipun keras menurut standar modern, HI umumnya digunakan sebagai zat pereduksi di awal sejarah kimia organik. Ahli kimia pada abad ke-19 berusaha untuk menyiapkan sikloheksana dengan reduksi HI dari benzena pada suhu tinggi, tetapi malah mengisolasi produk yang disusun ulang, methylcyclopentane (lihat artikel tentang sikloheksana). Seperti yang pertama kali dilaporkan oleh Kiliani, reduksi asam iodida dari gula dan poliol lainnya menghasilkan pembelahan reduktif dari beberapa atau bahkan semua gugus hidroksi, meskipun seringkali dengan hasil dan/atau reproduktifitas yang buruk. Dalam kasus benzil alkohol dan alkohol dengan gugus -karbonil, reduksi oleh HI dapat memberikan hasil sintetis yang berguna dari produk hidrokarbon yang sesuai (ROH + 2HI → RH +  + I2). Proses ini dapat dibuat katalitik di HI menggunakan fosfor merah untuk mereduksi I2 yang terbentuk.

Nishikata, E., T.; Ishii, and T. Ohta. "Viscosities of Aqueous Hydrochloric Acid Solutions, and Densities and Viscosities of Aqueous Hydroiodic Acid Solutions". J. Chem. Eng. Data. 26. 254-256. 1981.