Jelaskan Sintesis dari Hidrogen iodida

Preparasi HI di industri melibatkan reaksi I2 dengan hidrazina, yang juga menghasilkan gas nitrogen:

2 I2 +  → 4 HI +

Ketika dilakukan dalam air, HI harus didistilasi.

HI juga dapat didistilasi dari larutan NaI atau alkali iodida lainnya dalam asam fosfat pekat (perlu dicatat bahwa asam sulfat pekat tidak mampu mengasamkan iodida, karena akan mengoksidasi iodida menjadi unsur bebas iodinnya).

Cara lain HI dapat dibuat adalah dengan menggelegak uap hidrogen sulfida melalui larutan iodium berair, membentuk asam iodida (yang didistilasi) dan unsur belerang (zat ini disaring):

H2S + I2 → 2 HI + S

Selain itu, HI dapat disiapkan hanya dengan menggabungkan H2 dan I2:

H2 + I2 → 2 HI

Metode ini biasanya digunakan untuk menghasilkan sampel dengan kemurnian tinggi.

Selama bertahun-tahun, reaksi ini dianggap melibatkan reaksi bimolekuler sederhana antara molekul-molekul H2 dan I2. Namun, ketika campuran gas disinari dengan panjang gelombang cahaya yang sama dengan energi disosiasi ikatan I2, sekitar 578 nm, laju reaksinya meningkat secara signifikan. Fakta ini mendukung mekanisme ketika I2 mula-mula terdisosiasi menjadi 2 atom iodin, masing-masing menempel pada sisi molekul H2 dan memecah :

{H2} + {I2} ->[\text{radiasi 578 nm}] {H2} + 2I -> I{\cdots}H{\cdots}H{\cdots}I -> 2HI

Di laboratorium, metode lain melibatkan hidrolisis dari PI3, ekivalen iodin dari PBr3. Dalam metode ini, I2 bereaksi dengan fosfor menghasilkan fosfor triiodida, yang kemudian bereaksi dengan air menghasilkan HI dan asam fosfat:

3 I2 + 2 P + 6  → 2 PI3 + 6  → 6 HI + 2 H3PO3