Jelaskan Teori dari Teori asam–basa keras dan lunak

Pada dasarnya, teori menyatakan bahwa asam lunak bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan yang lebih kuat dengan basa lunak, sedangkan asam keras bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan yang lebih kuat dengan basa keras, semua faktor lain menjadi sama. Klasifikasi dalam karya asli sebagian besar didasarkan pada konstanta kesetimbangan untuk reaksi dua basa Lewis yang bersaing untuk satu asam Lewis.

Kasus perbatasan juga diidentifikasi: asam perbatasan adalah trimetilboran, belerang dioksida dan kation fero Fe2+, kobalt Co2+, sesium Cs+, dan timbal Pb2+. Basa perbatasan adalah: anilin, piridin, nitrogen N2 dan anion azida, klorida, bromida, nitrat dan sulfat.

Secara umum, asam dan basa berinteraksi dan interaksi yang paling stabil adalah keras-keras (karakter ionogenik) dan lunak-lunak (karakter kovalen).

Upaya untuk menghitung 'kelunakan' suatu basa terdiri dari menentukan konstanta kesetimbangan untuk kesetimbangan berikut:

BH + CH3Hg+ <=> H+ + CH3HgB

Dengan CH3Hg+ (ion metil merkuri) adalah asam yang sangat lunak dan H+ (proton) adalah asam keras, yang bersaing untuk B (basa yang akan ditentukan).

Beberapa contoh yang menggambarkan keefektifan teori:

Logam curah adalah asam lunak dan diracuni oleh basa lunak seperti fosfin dan sulfida.

Pelarut keras seperti hidrogen fluorida, air dan pelarut protik cenderung untuk menyolvasi basa kuat terlarut seperti anion fluorin dan anion oksigen. Di sisi lain, pelarut aprotik dipolar seperti dimetil sulfoksida dan aseton adalah pelarut lunak dengan preferensi untuk menyolvasi anion besar dan basa lunak.

Dalam kimia koordinasi, interaksi lunak-lunak dan keras-keras berada di antara ligan dan pusat logam.