Coba jelasin Polarisasi akan ditingkatkan dengan: dari Aturan Fajans dong

kation bermuatan besar dan berukuran kecil

Potensial ionik Å Z+/r+ (= daya polarisasi)

Anion bermuatan besar dan berukuran besar

Polarizabilitas anion terkait dengan deformabilitas awan elektronnya (mis. "Kelembutannya")

Konfigurasi kelopak elektron valensi tidak lengkap

Konfigurasi gas mulia dari kation menghasilkan perisai yang lebih baik dan daya polarisasi yang lebih sedikit

Contoh Hg2+ (r+ = 102 pm) lebih polar daripada Ca2+ (r+ = 100 pm)

"Ukuran" muatan dalam ikatan ion tergantung pada jumlah elektron yang ditransfer. Atom aluminium, misalnya, dengan muatan +3 memiliki muatan positif yang relatif besar. Muatan positif itu kemudian mengerahkan gaya tarik pada awan elektron ion lain, yang telah menerima elektron dari ion positif aluminium (atau lainnya).

Dua contoh yang kontras dapat menggambarkan variasi efeknya. Dalam kasus aluminium iodida, ikatan ioniknya diwarnai dengan banyak karakter kovalen. Dalam ikatan AlI3, aluminium mendapatkan muatan +3. Muatan besar menarik awan elektron dari iodin. Sekarang, jika kita mempertimbangkan atom iodin, kita melihat bahwa ia relatif besar dan dengan demikian elektron kulit terluar relatif terlindung dengan baik dari muatan inti atom. Dalam hal ini, muatan ion aluminium akan "menarik" awan elektron iodin, mendekatkannya ke ion aluminium. Ketika awan elektron dari iodin mendekati atom aluminium, muatan negatif dari awan elektron "membatalkan" muatan positif kation aluminium. Hal ini menghasilkan ikatan ionik dengan karakter kovalen. Sebuah kation yang memiliki konfigurasi gas lengai memiliki daya polarisasi yang lebih sedikit dibandingkan dengan kation yang memiliki konfigurasi seperti gas pseudo-inert.

Situasinya berbeda dalam hal aluminium fluorida, AlF3. Dalam hal ini, iodin digantikan oleh fluor, sebuah atom yang sangat elektronegatif yang relatif kecil. Awan elektron fluor kurang terlindung dari muatan intinya dan oleh karenanya akan kurang terpolarisasi. Jadi, kita mendapatkan senyawa ionik (logam yang terikat pada bukan logam) dengan karakter kovalen sedikit.