Jabarkan Oleh karena  maka, dari Basa lemah

Dengan mengambil logaritma dari kedua sisi persamaan, maka tercapai:

Akhirnya, mengalikan seluruh persamaan dengan -1, persamaan berubah menjadi:

Setelah memperoleh pOH dari rumus pOH sebelumnya, pH dapat dihitung menggunakan rumus  di mana pKw = 14,00.

Basa lemah berada dalam kesetimbangan kimia dengan cara yang sama seperti asam lemah, dengan konstanta disosiasi basa () menunjukkan kekuatan basa. Misalnya, ketika amonia dimasukkan ke dalam air, terjadi kesetimbangan berikut:

Basa yang memiliki  besar akan terionisasi lebih sempurna dan dengan demikian sifat basanya lebih kuat. Seperti yang dinyatakan di atas, pH larutan tergantung pada konsentrasi H+, yang terkait dengan konsentrasi OH− oleh konstanta swaionisasi (). Basa kuat memiliki konsentrasi H+ yang lebih rendah karena mereka terprotonasi penuh dan lebih sedikit ion hidrogen yang tertinggal dalam larutan. Konsentrasi H+ yang lebih rendah juga berarti konsentrasi OH− lebih tinggi dan karenanya,  lebih besar.

NaOH (s) (natrium hidroksida) adalah basa yang lebih kuat daripada  (l) (dietilamina) yang merupakan basa yang lebih kuat daripada NH3 (g) (amonia). Ketika basa semakin lemah, semakin kecil nilai nya.