Jabarkan Asam dalam pelarut non-air dari Kekuatan asam

Kekuatan suatu asam bervariasi sesuai pelarutnya. Suatu asam yang kuat dalam air bisa menjadi lemah dalam pelarut yang kurang basa, dan suatu asam yang lemah dalam air dapat menjadi kuat dalam pelarut yang lebih basa. Menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry, pelarut S dapat menerima proton.

HA + S <=> A- + HS+

Sebagai contoh, asam klorida adalah basa lemah jika dilarutkan dalam asam asetat murni, , yang lebih asam daripada air.

CH3COOH + HCl <=> CH3C(OH)2+ + Cl-

Tingkat ionisasi hidrogen halida menurun sesuai urutan HI > HBr > HCl. Asam asetat dikatakan sebagai pelarut pembeda untuk ketiga asam tersebut, sedangkan air tidak.

Contoh penting pelarut yang lebih basa daripada air adalah dimetil sulfoksida, DMSO, . Suatu senyawa yang merupakan asam lemah di air dapat menjadi asam kuat dalam DMSO. Asam asetat adalah contoh zat ini. Nilai pKa larutan dalam DMSO dan pelarut lainnya dapat dijumpai di Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents.

Superasam adalah asam kuat meskipun dalam pelarut dengan konstanta dielektrik rendah. Contoh superasam adalah asam fluoroantimonat dan asam ajaib. Beberapa superasam dapat dikristalkan. Mereka juga dapat menstabilkan karbokation secara kuantitatif.