Jabarkan Sifat-sifat dari Pusat-F

Pusat-F seringkali bersifat paramagnetik dan dapat dipelajari melalui teknik . Semakin besar nilai pusat-F, semakin terang warna senyawanya. Salah satu cara untuk membuat pusat-F artifisial dalam suatu kristal adalah dengan memanaskannya pada kondisi atmosfer logam yang akan dimuatkan, misalnya memanaskan NaCl dalam atmosfer logam Na.

Na^0 -> Na+ + e-

Na+ dimasukkan ke dalam kristal NaCl setelah melepaskan elektron.

Kekosongan Cl− diperoleh akibat menyeimbangkan kelebihan Na+. Muatan positif efektif kekosongan Cl− memerangkap elektron yang dibebaskan oleh atom Na.

Pemerangkapan elektron oleh kekosongan anion ini menghasilkan pembentukan pusat-F; yaitu elektron yang dibebaskan dalam proses ini berdifusi menuju tempat-tempat kosong yang normalnya diisi oleh anion. Radiasi pengion dapat juga menghasilkan pusat-F.

Suatu pusat-H (interstisi halogen) merupakan kebalikan dari pusat-F, sehingga ketika keduanya berada dalam suatu kristal mereka bergabung dan saling meniadakan masing-masing cacatnya. Proses ini dapat difotoinduksi, misalnya menggunakan laser.

Pembentukan pusat-F adalah alasan bahwa beberapa kristal seperti litium klorida, kalium klorida, dan seng oksida menjadi masing-masing berwarna merah muda, ungu, dan kuning ketika dipanaskan.