Tolong jelaskan mengenai Dasar-dasar dari Titrasi redoks

Dalam oksidimetri, zat yang ditentukan ditentukan untuk bereaksi dengan larutan standar pengoksidasi atau reduksi (reaksi redoks). Segera setelah zat yang ditentukan sepenuhnya teroksidasi atau dikurangi dengan menambahkan larutan standar secara bertahap, setetes larutan standar tidak lagi menemukan pasangan reaksi. Hilangnya zat yang akan ditentukan atau solusi pengukuran yang sekarang berlebih dalam sampel harus diakui sebagai titik akhir dari reaksi agar dapat menentukan jumlah solusi pengukuran yang digunakan hingga titik itu.

Metode yang umum digunakan adalah bromatometri, di mana ion brom digunakan sebagai zat pengoksidasi:

BrO3- + 5Br- + 6H3O+ -> 3Br2 + 9H2O

Proporsi ion bromin (bilangan oksidasi: +5) dan ion bromida (bilangan oksidasi: −1) menjadi brom (biloks.: 0)

Permanganometri, yang menggunakan ion permanganat sebagai zat pengoksidasi:

MnO4- + 5Fe^{2}+ + 8H3O+ -> Mn^{2}+ + 5Fe^{3}+ + 12 H2O

Titrasi redoks ion permanganat (biloks: +7) dengan ion besi (II).

serta serimetri, di mana ion serium tetravalen digunakan untuk oksidasi:

Ce^{4}+ + Fe^{2}+ -> Ce^{3}+ + Fe^{3}+

Oksidasi ion besi(II) dengan ion serium(IV).

Metode kalium dikromat sekarang lebih jarang digunakan, dengan ion dikromat bertindak sebagai zat pengoksidasi:

Cr2O7^{2}- + 6 Fe^{2}+ + 14 H3O+ -> 2 Cr^{3}+ + 6 Fe^{3}+ + 21 H2O

Disini untuk. B. diphenylamine dapat digunakan sebagai indikator redoks.

Ini juga dapat dititrasi dengan besi(II) sulfat, tetapi menggunakan garam Mohr (amonium besi (II) sulfat) untuk larutan standar.

Contoh lain adalah iodometri, di mana salah satu yodium direduksi menjadi iodida, mis. B. dalam penentuan garam timah(II), atau iodida dioksidasi menjadi iodin, seperti. B. penentuan hidrogen peroksida.

Sn^{2}+ + I2 -> Sn^{4}+ + 2I-

H2O2 + 2 I- + 2 H3O+ -> I2 + 4 H2O