Jabarkan Dalam kasus kesetimbangan sederhana dari Konstanta kesetimbangan

A + B <=> AB

konstanta kesetimbangan termodinamis didefinisikan dalam aktivitas termodinamika, {AB}, {A} dan {B}, dari spesi dalam kesetimbangan satu sama lain.

Sekarang, setiap istilah aktivitas dapat dinyatakan sebagai perkalian konsentrasi  dan koefisien aktivitasnya, . Maka,

Di mana setiap koefisien aktivitas memiliki dimensi 1/konsentrasi, K tetap tak berdimensi. Namun, ketika hasil bagi koefisien ditetapkan sama dengan 1, K muncul dengan dimensi 1/konsentrasi.

Inilah yang biasanya terjadi dalam praktik ketika konstanta kesetimbangan dihitung sebagai hasil bagi nilai konsentrasi. Asumsi yang mendasari praktik ini adalah bahwa hasil bagi aktivitas bernilai konstan di bawah kondisi di mana nilai konstanta kesetimbangan ditentukan. Kondisi yang ada biasanya dicapai dengan menjaga suhu reaksi tetap dan dengan menggunakan medium dengan kekuatan ionik yang relatif tinggi sebagai pelarut. Hal ini tidak biasa, khususnya dalam teks-teks yang berkaitan dengan kesetimbangan biokimia, untuk melihat nilai yang dikutip dengan dimensi. Pembenaran untuk praktik ini adalah skala konsentrasi yang digunakan juga bisa dalam mol dm−3 atau mmol dm−3, sehingga satuan konsentrasi harus dinyatakan berurutan untuk menghindari kerancuan.

Dalam kesetimbangan umum antara dua pereaksi dapat dinyatakan sebagai

\mathit{p}A{} + \mathit{q}B <=> A_\mathit{p}B_\mathit{q}

dalam kasus dimana konstanta kesetimbangan didefinisikan, dalam hal nilai konsentrasi numerik, maka

Dimensi yang terlihat dari nilai K ini adalah konsentrasi1−p−q; hal ini mungkin dapat ditulis sebagai M(1−p−q) atau mM(1−p−q), di mana simbol M menyatakan konsentrasi molar ()