Jelaskan Deret reaktivitas dari Reaksi pertukaran tunggal

Reaksi pertukaran tunggal ketika suatu logam menggantikan logam lainnya, tidak seluruhnya terjadi sesuai persamaan reaksi umum di atas. Terkadang, diperlukan deret reaktivitas untuk menentukan apakah reaksi pertukaran dapat berlangsung atau tidak.

Dalam deret aktivitas maupun deret reaktivitas, logam dengan kecenderungan tertinggi untuk mendonorkan elektron mereka untuk bereaksi berada di urutan pertama, dan logam yang paling tidak reaktif berada di urutan terakhir. Oleh karena itu, logam dengan kecenderungan lebih tinggi pada daftar dapat menukar unsur apa pun pada daftar di bawahnya.

Dalam deret aktivitas logam, litium (Li) adalah logam yang paling reaktif dan emas (Au) adalah logam yang sangat tidak reaktif. Sama halnya dengan itu, halogen dengan kecenderungan tertinggi untuk menerima elektron adalah halogen yang paling reaktif. Dalam deret aktivitas halogen, dari tertinggi hingga terendah, adalah F, Cl, Br, I.

Karena keadaan alami dari A dan B yang bebas, seluruh reaksi pertukaran tunggal juga merupakan reaksi reduksi-oksidasi, di mana kuncinya adalah pergerakan elektron dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Ketika A dan B adalah logam, A selalu teroksidasi dan B selalu tereduksi. Karena halogen lebih suka mendapat elektron, A tereduksi (dari bilangan oksidasi 0 menjadi −1) dan B teroksidasi (dari −1 menjadi 0) ketika A dan B mewakili unsur-unsur tersebut. A dan B mungkin memiliki muatan ion yang berbeda dan karenanya perlu untuk menyeimbangkan persamaan tersebut.

Untuk menentukan apakah reaksi ini dapat berlangsung atau tidak, maka bandingkan dua reaksi logam berikut:

Jika logam berdiri sendiri dan tidak terikat, memiliki deret reaktivitas yang lebih tinggi dari logam lain yang terikat dalam suatu senyawa, maka reaksi akan berlangsung.

Jika logam sendiri memiliki reaktivitas yang rendah, maka reaksi tidak akan berlangsung.

Perhatikan contoh reaksi antara logam tembaga yang dicelup dalam larutan perak nitrat:

Karena tembaga menggantikan perak dalam kasus ini, maka tembaga dapat dikatakan lebih aktif. Jika dilakukan hal sebaliknya, menempatkan logam perak dalam larutan tembaga(II) nitrat, maka reaksi tidak akan terjadi, karena tembaga lebih aktif dibanding perak, seperti pada deret reaktivitas di atas.