Jelaskan Persamaan Nernst dari Potensial reduksi

dan pH suatu larutan saling terkait satu sama lain. Untuk persamaan reaksi setengah-selnya, biasanya ditulis sebagai reduksi (elektron di sisi kiri):

potensial standar setengah-reaksinya  dinyatakan dengan:

dalam persamaan di atas,  menyatakan perubahan energi bebas Gibbs standar,  adalah jumlah elektron yang terlibat, dan  adalah konstanta Faraday. Persamaan Nernst menghubungkan pH dan  melalui persamaan:

yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan aktivitas dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi  sebagai fungsi pH dengan kemiringan  volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya  pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O2 menjadi OH− serta reduksi H+ menjadi H2. Jika H+ berada pada sisi berlawanan dari persamaan tersebut, kemiringan garis akan terbalik ( tinggi pada pH tinggi).

Sebagai contoh adalah pembentukan mineral magnetit (Fe3O4) dari HFeO:

3  + H+ = Fe3O4 + 2 H2O + 2 e−

yang dalam persamaan di atas, . Perlu dicatat bahwa kemiringan garis ini adalah −1/2 dikali −0.05916 nilai di atas, karena .