Coba jelasin di mana: dari Penurunan titik beku dong

ΔTF, penurunan titik beku, didefinisikan sebagai TF (pelarut murni) − TF (larutan).

KF, tetapan krioskopis, yang tergantung pada sifat-sifat pelarut, dan bukan zat terlarut. (Catatan: Saat melakukan eksperimen, nilai KF yang lebih tinggi membuatnya lebih mudah untuk mengamati tetes yang lebih besar pada titik beku. Untuk air, KF = 1.853 K·kg/mol.)

b adalah molalitas (mol zat terlarut per kilogram pelarut)

i adalah faktor van 't Hoff (jumlah partikel ion per molekul individu zat terlarut, misalnya i = 2 untuk NaCl, 3 untuk BaCl2).

Hubungan sederhana ini tidak termasuk sifat zat terlarut, sehingga persamaan ini hanya efektif dalam larutan encer. Untuk perhitungan yang lebih akurat pada konsentrasi yang lebih tinggi, untuk zat terlarut ionik, Ge dan Wang (2010) mengusulkan persamaan baru:

Dalam persamaan di atas, TF adalah titik beku normal dari pelarut murni (273 K untuk air, contohnya); aliq adalah aktivitas pelarut dalam larutan (aktivitas air untuk larutan berair); ΔHfusTF adalah perubahan entalpi fusi dari pelarut murni pada TF, yaitu 333.6 J/g untuk air pada 273 K; ΔCfusp adalah perbedaan antara kapasitas panas fase cair dan padat pada TF, yaitu 2.11 J/(g·K) untuk air.