Jabarkan (potensial sel total) dari Persamaan Nernst

yang dalam persamaan di atas,

adalah potensial reduksi setengah-sel pada suhu yang diinginkan,

adalah potensial reduksi setengah-sel standar,

adalah potensial listrik (gaya gerak listrik) pada suhu yang diinginkan,

adalah konstanta gas universal: ,

adalah aktivitas kimia untuk spesi terkait, dengan  adalah aktivitas bentuk tereduksi dan  adalah aktivitas bentuk teroksidasi. Serupa dengan konstanta kesetimbangan, aktvitas selalu diukur dalam keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut, 1 atm untuk gas). Aktivitas spesi x, , dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisiknya  melalui persamaan , dengan  adalah koefisien aktivitas spesi X. Karena koefisien aktivitas cenderung menyatu pada suhu rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst terkadang digantikan dengan konsentrasi sederhana.

adalah konstanta Faraday, jumlah coulomb per mol elektron: ,

adalah jumlah elektron yang dipindahkan dari reaksi sel atau reaksi setengah-sel,

adalah hasil bagi reaksi sel.

Pada suhu ruangan (25 °C),  dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.

Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam logaritma basis-10 (yaitu, logaritma umum) daripada logaritma natural, dalam hal ini sering dituliskan, untuk suatu sel pada suhu 25 °C:

Persamaan Nernst digunakan dalam fisiologi untuk menemukan potensial listrik dari suatu membran sel terhadap satu jenis ion.