Jelaskan Tinjauan dari Hukum Amagat

Hukum Amagat menyatakan bahwa volume ekstensif V = N·v dari campuran gas sebanding dengan jumlah volume Vi dari komponen gas K, jika suhu T dan tekanan p tetap sama:

Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.

Menurut Hukum Amagat mengenai volume parsial, volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika  dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total  dapat dinyatakan sebagai:

Baik Hukum Amagat dan Dalton memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk gas nyata (non-ideal), hasilnya berbeda. Hukum Dalton mengenai tekanan parsial mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-berinteraksi (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan tekanan, jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa volume komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.

Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk koefisien virial kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:

di mana subskrip merujuk pada komponen 1 dan 2, X menyatakan fraksi mol, dan B merupakan koefisien virial kedua. Lintas istilah, B1,2, pada campuran dinyatakan dengan: