Jelaskan Sintesis dari Kalium manganat

Rute industri memerlukan penanganan MnO2 dengan udara:

2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2 H2O

Transformasi memberikan lelehan berwarna hijau. Seseorang dapat menguji zat yang tidak diketahui keberadaan mangan dengan memanaskan sampel dalam KOH yang kuat di udara. Produksi warna hijau menunjukkan keberadaan Mn. Warna hijau ini dihasilkan dari penyerapan yang intens pada 610 nm.

Di laboratorium, kalium manganat dapat disintesis dengan memanaskan larutan kalium permanganat dalam larutan KOH pekat diikuti dengan pendinginan untuk menghasilkan kristal hijau:

4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

Reaksi ini menggambarkan peran hidroksida yang relatif jarang sebagai zat pereduksi. Konsentrasi kalium manganat dalam larutan tersebut dapat diperiksa dengan mengukur absorbansi pada 610 nm.

Pengurangan satu elektron dari permanganat menjadi manganat juga dapat dipengaruhi menggunakan iodin sebagai zat pereduksi:

2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2

Konversi ditandai oleh perubahan warna dari ungu, karakteristik permanganat, ke warna hijau manganat. Reaksi ini juga menunjukkan bahwa manganat(VII) dapat berfungsi sebagai akseptor elektron selain perannya yang biasa sebagai pereaksi transfer oksigen. Barium manganat, BaMnO4, dihasilkan oleh reduksi KMnO4 dengan iodida di hadapan barium klorida. Sama seperti BaSO4, BaMnO4 menunjukkan kelarutan yang rendah di hampir semua pelarut.

Metode mudah untuk menyiapkan kalium manganat di laboratorium melibatkan pemanasan kristal atau bubuk kalium permanganat murni. Kalium permanganat akan terurai menjadi kalium manganat, mangan dioksida dan gas oksigen:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Reaksi ini adalah metode laboratorium untuk menyiapkan oksigen, tetapi menghasilkan sampel kalium manganat yang terkontaminasi MnO2.