Jelaskan Ekspresi dari Persamaan Nernst

Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan energi bebas Gibbs standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk

Ox + z e− → Red

termodinamika standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya,  berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam keadaan standar  melalui persamaan

yang dalam persamaan di atas,  adalah hasil bagi reaksi. Potensial elektrokimiawi  yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya energi bebas Gibbs per coulomb muatan yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan

Konstanta  (konstanta Faraday) adalah faktor konversi satuan , dengan  merupakan bilangan Avogadro dan  adalah muatan elektron dasar. Persamaan ini kemudian mengarah pada persamaan Nernst.

Persamaan Nernst untuk reaksi setengah-sel elektrokimia adalah

Untuk keseluruhan reaksi elektrokimia (sel penuh), persamaan ini dapat ditulis sebagai