Jelaskan Sejarah dari Jari-jari Bohr

Fisika klasik memprediksi bahwa, ketika suatu elektron dalam lintasan melingkar mengalami percepatan, maka ia akan memancarkan radiasi elektromagnetik, menurut persamaan Maxwell, yang berakibat pada hilangnya energi kinetik. Karena elektron kehilangan energi, ia dapat secara cepat bergerak mendekati inti atom, menabrak inti tersebut pada skala waktu sekitar 16 pikodetik. Karenanya fisika klasik memprediksi bahwa tidak mungkin sebuah atom mencapai kestabilan.

Niels Bohr, dengan lahirnya fisika kuantum, menyatakan bahwa momentum sudut elektron berada dalam keadaan terkuantisasi. Dengan mengaitkan gaya sentripetal elektron dengan gaya Coulomb dan kuantisasi momentum sudut, Bohr mampu menghitung jari-jari dari setiap kulit elektron. Memanfaatkan energi pada elektron, yang dihitung dari energi kinetik dan potensial Coulomb dari elektron tersebut, serta persamaan efek fotolistrik, Bohr mampu menghitung panjang gelombang serta frekuensi dari foton yang dipancarkan atau yang diserap selama lompatan kuantum elektron dari kulit awal dan kulit akhir pada transisi tersebut.

Dengan cara ini, Bohr memperoleh hasil yang selaras tidak hanya dengan potensial ionisasi hidrogen, tetapi juga dengan spektrum pancar hidrogen tersebut. Rumusan Bohr sesuai dengan rumus empiris yang dibuat oleh Johann Jakob Balmer.

Selanjutnya, dalam tesis doktoralnya, Louis de Broglie menunjukkan bahwa, dengan memperlakukan elektron sebagai gelombang, momentum sudut elektron dalam atom sesuai dengan postulat Bohr tersebut.