Coba ceritain soal Elektrode hidrogen standar

Elektrode hidrogen standar (disingkat SHE), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi skala termodinamika pada potensial reduksi-oksidasi. Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar  pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, potensial elektrode standar hidrogen (E0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama.

Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks:

2 H+(aq) + 2 e− → H2(g)

Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode platina. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan asam dan gas hidrogen murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali koefisien aktivitasnya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat.

Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai:

yang dalam persamaan di atas:

aH+ adalah aktivitas ion hidrogen, aH+ = fH+CH+ / C0

pH2 adalah tekanan parsial gas hidrogen, dalam pascal, Pa

R adalah konstanta gas universal

T adalah suhu, dalam kelvin

F adalah konstanta Faraday (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1

p0 adalah tekanan standar, 105 Pa