Jabarkan dimana dari Kenaikan titik didih

kenaikan titik didih, didefinisikan sebagai Tb (larutan) - Tb (pelarut).

Kb, konstanta ebulioskopis, yang tergantung pada sifat-sifat pelarut. Dapat dihitung sebagai Kb = RTb2M/ΔHv, di mana R adalah konstanta gas, dan Tb adalah suhu mendidih dari pelarut murni [dalam K], M adalah massa molar pelarut, dan ΔHv adalah panas penguapan per mol pelarut.

bB adalah molalitas dari larutan, dihitung dengan memperhitungkan disosiasi karena kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, tergantung pada jumlah partikel dalam larutan. Molalitas ini paling mudah dilakukan dengan menggunakan faktor van 't Hoff i dengan bB = bzat terlarut · i. Faktor i memperhitungkan jumlah partikel individu (biasanya ion) yang dibentuk oleh senyawa dalam larutan. Contoh:

i = 1 untuk gula dalam air

i = 1.9 untuk natrium klorida dalam air, karena disosiasi penuh NaCl menjadi Na+ dan Cl− (terkadang disederhanakan menjadi 2)

i = 2.3 untuk kalsium klorida dalam air, karena disosiasi hampir penuh CaCl2 menjadi Ca2+ dan 2Cl− (terkadang disederhanakan menjadi 3)

Faktor bilangan bulat i dihasilkan dari pasangan ion dalam larutan, yang menurunkan jumlah efektif partikel dalam larutan.

Persamaan setelah memasukkan faktor van't Hoff menjadi

ΔTb = Kb · bzat terlarut · i