Jelaskan Energi ionisasi dari Tren periodik

Potensial ionisasi adalah jumlah energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas satu elektron dari masing-masing atom dalam satu mol atom dalam keadaan gas. Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron pertama, dan umumnya energi ionisasi ke-n adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ke-n dari suatu atom, setelah elektron ke-(n−1) sebelumnya telah dilepaskan. Secara tren, energi ionisasi cenderung meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah proton yang lebih banyak (muatan inti lebih tinggi) menarik elektron yang mengorbit lebih kuat, sehingga meningkatkan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan salah satu elektron. Energi ionisasi dan potensial ionisasi benar-benar berbeda. Potensial ionisasi adalah sifat yang intensif dan diukur dengan "volt"; sedangkan energi ionisasi adalah sifat yang luas yang dinyatakan dengan "eV" atau "kJ/mol".

Sepanjang golongan tabel periodik dari atas ke bawah, energi ionisasi kemungkinan akan menurun karena elektron valensi lebih jauh menjauh dari inti dan mengalami daya tarik yang lebih lemah terhadap muatan positif inti atom. Akan terjadi kenaikan energi ionisasi sepanjang periode dari kiri ke kanan dan penurunan dari atas ke bawah. Sebagai aturan, ini membutuhkan energi yang jauh lebih sedikit untuk melepaskan elektron terluar daripada elektron bagian dalam. Akibatnya, energi ionisasi untuk unsur tertentu akan meningkat dengan stabil di dalam kelopak tertentu, dan saat dimulai dari kelopak berikut di bawahnya akan menunjukkan lonjakan energi ionisasi yang drastis. Sederhananya, semakin rendah bilangan kuantum utama, semakin tinggi energi ionisasi untuk elektron di dalam kelopak tersebut. Pengecualiannya adalah unsur-unsur dalam keluarga boron dan oksigen, yang membutuhkan sedikit di bawah energi pada umumnya.