Jelaskan Sifat asam–basa dari Kromat dan dikromat

Dalam larutan akuatik, anion kromat dan dikromat berada dalam kesetimbangan kimia.

2CrO4^{2-}{} + 2H^+ <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O

Diagram predominan menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada pH dan konsentrasi analitik kromium. Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, namun dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam.

Reaksi kondensasi lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan trikromat, , dan tetrakromat, . Semua polioksianion kromium(VI) memiliki struktur yang terdiri dari unit tetrahedral CrO4 unit yang saling berbagi sudut.

Ion hidrogen kromat adalah sebuah asam lemah.

Ion hidrogen kromat HCrO4−, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat.

2HCrO4^- <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O

Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat. Ion hidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul asam kromat, H2CrO4,tetapi pKa untuk keseimbangan

H2CrO4 <=> HCrO4^- + H^+

tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.

Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat.

Nilai pK untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4.