Jelaskan Tabel dari Deret reaktivitas

Dari bawah ke atas, logam mengalami:

lebih mudah kehilangan elektron untuk membentuk ion positif;

lebih cepat mengalami korosi atau karat;

memerlukan lebih banyak energi (dan metode yang berbeda) untuk memisahkan dari bijihnya;

semakin kuat sifat reduktornya (donor elektron).

Tidak ada cara yang unik dan konsisten untuk mendefinisikan deret reaktivitas, tetapi sudah menjadi hal yang umum untuk menggunakan tiga macam reaksi di bawah, sebagian besar dapat dilakukan di laboratorium SMA (minimal demonstrasi).

Reaksi dengan air dan asam

Logam yang paling reaktif, seperti natrium, akan bereaksi dengan air dingin menghasilkan hidrogen dan hidroksida logam:

2 Na (s) + 2 H2O (l) →2 NaOH (aq) + H2 (g)

Logam di bagian tengah deret reaktivitas, seperti besi, akan bereaksi dengan asam seperti asam sulfat (tetapi tidak dengan air pada temperatur normal) menghasilkan hidrogen dan garam logam, seperto besi(II) sulfat:

Fe (s) + H2SO4 (l) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

Terdapat beberapa ambiguitas pada batas antar kelompok. Magnesium, aluminium dan seng dapat bereaksi dengan air, tetapi reaksi biasanya sangat lambat kecuali sampel logam dipersiapkan secara khusus untuk menghilangkan lapisan oksida di permukaannya yang menutupi logam selebihnya. Tembaga dan perak bereaksi dengan asam nitrat; tetapi karena asam nitrat adalah suatu asam oksidator, oksidatornya bukanlah ion H+ sebagaimana asam normal, tetapi ion NO3−.