Jelaskan Dekomposisi dari Kloramina

Ikatan kovalen N−Cl bonds kloramina mudah terhidrolisis dengan membebaskan asam hipoklorit:

RR'NCl + H2O <=> RR'NH + HOCl

Tetapan hidrolisis kuantitatif (K) digunakan untuk menyatakan daya bakterisida kloramina, yang bergantung pada tingkat menghasilkan asam hipoklorit dalam air. Ia dinyatakan dengan persamaan berikut, dan umumnya berada pada kisaran 10−4 sampai 10−10 ( untuk monokloramina):

Dalam larutan akuatik, kloramina terdekomposisi lambat menjadi dinitrogen dan amonium klorida dalam suasana netral atau sedikit basa (pH ≤ 11):

{3NH2Cl} -> {N2} + {NH4Cl} + {2HCl}

Namun, hanya beberapa persen dari larutan kloramina 0,1 M dalam air terdekomposisi, sesuai rumus, dalam beberapa minggu. Pada pH di atas 11, terjadi reaksi lambat dengan ion hidroksida sebagai berikut:

3NH2Cl + 3OH^- -> NH3 + N2 + 3Cl^- + 3H2O

Dalam suasana asam pada pH sekitar 4, kloramina terdisproporsionasi menjadi bentuk dikloroamina, yang pada gilirannya terdisproporsionasi kembali pada pH di bawah 3 membentuk nitrogen triklorida:

2NH2Cl + H^+ <=> NHCl2 + NH4^+

3NHCl2 + H^+ <=> 2NCl3 + NH4^+

Pada pH rendah, nitrogen triklorida mendominasi dan pada pH 3–5 dikloroamina yang mendominasi. Kesetimbangan ini diganggu oleh dekomposisi tak dapat balik dari kedua senyawa:

NHCl2 + NCl3 + 2H2O -> N2 + 3HCl + 2HOCl