Jelaskan Superaktinida dari Tabel periodik perluasan

Superaktinida dapat dianggap berkisar dari unsur 121 sampai 157, yang dapat diklasifikasikan sebagai unsur 5g dan 6f dari periode kedelapan, bersama dengan unsur 7d pertama. Dalam seri superaktinida, kulit 7d3/2, 8p1/2, 6f5/2 dan 5g7/2 harus terisi secara bersamaan. Hal ini menciptakan situasi yang sangat rumit, sedemikian rupa sehingga perhitungan CCSD yang lengkap dan akurat hanya dapat dilakukan untuk unsur 121 dan 122. Superaktinida pertama, unbiunium (unsur 121), harus serupa dengan lantanum dan aktinium: bilangan oksidasi utamanya harus +3, meskipun kedekatan tingkat energi subkulit valensi memungkinkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi, seperti pada unsur 119 dan 120. Stabilisasi relativistik dari subkulit 8p akan menghasilkan konfigurasi elektron valensi 8s28p1 keadaan dasar untuk unsur 121, berbeda dengan konfigurasi ds2 lantanum dan aktinium; meskipun demikian, konfigurasi anomali ini tampaknya tidak mempengaruhi perhitungan kimianya, yang tetap mirip dengan aktinium. Energi ionisasi pertamanya diperkirakan 429,4 kJ/mol, yang akan lebih rendah daripada semua unsur yang telah diketahui kecuali untuk logam alkali kalium, rubidium, sesium, dan fransium: nilai ini bahkan lebih rendah daripada logam alkali periode 8, ununenium (463,1 kJ/mol). Demikian pula, superaktinida berikutnya, unbibium (unsur 122), mungkin mirip dengan serium dan torium, dengan bilangan oksidasi utama +4, tetapi akan memiliki konfigurasi elektron valensi 7d18s28p1 atau 8s28p2 keadaan dasar, tidak seperti konfigurasi 6d27s2 milik torium. Oleh karena itu, energi ionisasi pertamanya akan lebih kecil daripada milik torium (Th: 6,3 eV; unsur 122: 5,6 eV) karena lebih mudah mengionisasi elektron 8p1/2 milik unbibium daripada elektron 6d milik torium. Runtuhnya orbital 5g itu sendiri tertunda hingga sekitar unsur 125; konfigurasi elektron deret isoelektronik 119 elektron diperkirakan menjadi [Og]8s1 untuk unsur 119 hingga 122, [Og]6f1 untuk unsur 123 dan 124, serta [Og]5g1 untuk unsur 125 dan seterusnya.

Dalam beberapa superaktinida pertama, energi pengikatan elektron yang ditambahkan diperkirakan cukup kecil sehingga mereka dapat kehilangan semua elektron valensinya; misalnya, unbiheksium (unsur 126) dapat dengan mudah membentuk bilangan oksidasi +8, dan bahkan bilangan oksidasi yang lebih tinggi untuk beberapa unsur berikutnya mungkin terjadi. Unsur 126 juga diprediksi menampilkan berbagai bilangan oksidasi lainnya: perhitungan terbaru menunjukkan bahwa monofluorida 126F yang stabil mungkin dimungkinkan, yang dihasilkan dari interaksi ikatan antara orbital 5g pada unsur 126 dan orbital 2orbital-p|p pada fluorin. Bilangan oksidasi yang diprediksi lainnya termasuk +2, +4, dan +6; +4 diperkirakan menjadi bilangan oksidasi unbiheksium yang paling umum. Superaktinida dari unbipentium (unsur 125) hingga unbiennium (unsur 129) diperkirakan menunjukkan bilangan oksidasi +6 dan membentuk heksafluorida, meskipun 125F6 dan 126F6 diperkirakan terikat secara relatif lemah. Energi disosiasi ikatan diperkirakan akan sangat meningkat pada unsur 127 dan terlebih lagi pada unsur 129. Hal ini menunjukkan pergeseran dari sifat ionik kuat pada fluorida unsur 125 ke sifat yang lebih kovalen, yang melibatkan orbital 8p, pada fluorida unsur 129. Pengikatan dalam heksafluorida superaktinida ini sebagian besar antara subkulit 8p tertinggi dari superaktinida dan subkulit 2p fluorin, tidak seperti bagaimana uranium menggunakan orbital 5f dan 6d untuk pengikatan dalam uranium heksafluorida.

Terlepas dari kemampuan superaktinida awal untuk mencapai bilangan oksidasi yang tinggi, telah dihitung bahwa elektron 5g akan menjadi subkulit yang paling sulit untuk terionisasi; ion 1256+ dan 1267+ ions diprediksi memiliki konfigurasi 5g1, mirip dengan konfigurasi 5f1 milik ion Np6+. Perilaku serupa diamati pada aktivitas kimia rendah dari elektron 4f dalam lantanida; hal ini merupakan konsekuensi dari orbital 5g yang kecil dan terkubur dalam di awan elektron. Kehadiran elektron dalam orbital g, yang tidak terdapat dalam konfigurasi elektron keadaan dasar dari semua unsur yang diketahui saat ini, seharusnya memungkinkan orbital hibrid yang saat ini tidak diketahui untuk membentuk dan mempengaruhi sifat kimia superaktinida dengan cara baru, meskipun tidak adanya elektron g dalam unsur-unsur yang telah diketahui membuat prediksi sifat kimia superaktinida lebih sulit.