Jelaskan Reaksi dari Kloramina

Dalam air, kloramina berada dalam kondisi pH netral. Ia adalah oksidator (larutan asam: , dalam larutan basa ):

NH2Cl + 2H^+ + 2e^- -> NH4^+ + Cl^-

Reaksi kloramina termasuk substitusi radikal, nukleofilik, dan elektrofilik klorin, substitusi elektrofilik hidrogen, dan adisi oksidatif.

Kloramina dapat, seperti asam hipoklorit, mendonorkan klorin bermuatan positif dalam reaksi dengan nukleofil (Nu−):

Nu^- + NH3Cl^+ -> NuCl + NH3

Contoh reaksi klorinasi meliputi transformasi menjadi dikloroamina dan nitrogen triklorida dalam suasana asam, seperti dijelaskan pada bagian dekomposisi

Kloramina juga dapat mengaminasi nukleofil (aminasi elektrofilik):

Nu^- + NH2Cl -> NuNH2 + Cl^-

Aminasi amonia dengan kloramina membentuk hidrazin adalah contoh mekanisme ini (proses Raschig):

NH2Cl + NH3 + NaOH -> N2H4 + NaCl + H2O

Kloramina mengaminasi elektrofilik dirinya sendiri dalam suasana netral dan basa untuk memulai dekomposisinya:

2NH2Cl -> N2H3Cl + HCl

Klorohidrazin () yang terbentuk selama swa-dekomposisi adalah tak stabil dan terdekomposisi sendiri, yang menyebabkan reaksi dekomposisi bersih sebagai berikut:

3NH2Cl -> N2 + NH4Cl + 2HCl

Monokloramina mengoksidasi sulfhidril dan disulfida dengan cara yang sama seperti asam hipoklorit, tetapi hanya memiliki efek biosida sebesar 0,4% dari HClO.