Jelaskan Kelarutan dari Senyawa ionik

Bila senyawa ion larut, ion individu terdisosiasi (tersebar), tersolvasi (berinteraksi dengan pelarut), dan tersebar di seluruh larutan yang dihasilkan. Karena ion menjadi lepas di dalam larutan saat dilarutkan dan dapat membawa muatan, larutannya senyawa ion memiliki konduktivitas listrik tinggi, dan senyawa tersebut adalah jenis elektrolit kuat yang paling umum.

Senyawa ionik paling mudah larut dalam pelarut polar (seperti air) atau cairan ionik, tetapi cenderung sulit larut pada pelarut nonpolar (seperti bensin). Kelarutan yang tinggi terutama diakibatkan oleh interaksi ion–dipol dalam larutan yang secara signifikan lebih kuat daripada interaksi dipol yang diinduksi ion, sehingga entalpi larutan lebih tinggi. Ketika ion-ion yang dalam kisi ionik padat dikelilingi oleh kutub yang berlawanan dari molekul polar, ion-ion padat ditarik keluar dari kisi tersebut dan masuk ke dalam cairan pelarut. Jika energi solvasi melebihi energi kisi, perubahan entalpi larutannya adalah negatif sehinga memberikan dorongan termodinamika untuk melepaskan ion dari posisi mereka di dalam kristal dan larut dalam cairan. Selain itu, perubahan entropi larutan biasanya positif untuk zat terlarut padat seperti senyawa ionik, yang berarti kelarutannya meningkat saat suhu meningkat. Ada pengecualian yaitu perubahan entropi negatif dalam beberapa senyawa ionik yang tidak biasa seperti serium(III) sulfat. Hal ini diakibatkan adanya keteraturan tambahan yang diinduksi dalam air saat larut, sehingga kelarutannya berkurang seiring dengan suhu.