Jelaskan ! Sifat dari Tabel periodik perluasan

| 0, 2, 4, 6

Enam unsur berikutnya pada tabel periodik diperkirakan menjadi unsur golongan utama terakhir pada periode mereka, dan kemungkinan akan mirip dengan unsur-unsur 5p, indium hingga xenon. Dalam unsur 167 hingga 172, kulit 9p1/2 dan 8p3/2 akan terisi. Nilai eigen energi mereka sangat berdekatan sehingga berperilaku sebagai satu subkulit p yang tergabung, mirip dengan subkulit 2p dan 3p yang nonrelativistik. Dengan demikian, efek pasangan lengai tidak akan terjadi dan bilangan oksidasi yang paling umum dari unsur 167 hingga 170 diperkirakan berturut-turut adalah +3, +4, +5, dan +6. Unsur 171 (unseptunium) menunjukkan beberapa kesamaan dengan halogen, menunjukkan berbagai bilangan oksidasi mulai dari −1 hingga +7, meskipun sifat fisiknya diperkirakan lebih dekat dengan sifat logam. Afinitas elektronnya diperkirakan sebesar 3,0 eV, memungkinkannya membentuk H171, analog dengan hidrogen halida. Ion 171− diperkirakan akan menjadi basa lunak, yang sebanding dengan iodida (I−). Unsur 172 (unseptbium) diperkirakan akan menjadi gas mulia dengan perilaku kimia yang mirip dengan xenon, karena energi ionisasinya seharusnya sangat mirip (Xe, 1170,4 kJ/mol; unsur 172, 1090 kJ/mol). Satu-satunya perbedaan utama di antara mereka adalah bahwa unsur 172, tidak seperti xenon, diperkirakan akan berwujud cair atau padat pada temperatur dan tekanan standar karena berat atomnya yang jauh lebih tinggi. Unseptbium diperkirakan akan menjadi asam Lewis yang kuat, membentuk fluorida dan oksida, mirip dengan xenon, kongener ringannya. Karena analogi unsur 165–172 dengan periode 2 dan 3, Fricke dkk. menganggap mereka membentuk periode kesembilan dari tabel periodik, sedangkan periode kedelapan berakhir pada unsur logam mulia 164. Periode kesembilan ini akan serupa dengan periode kedua dan ketiga yang diperkirakan tidak memiliki logam transisi.