Jelaskan Senyawa dari Hipoklorit

Stabilitas adalah faktor pembatas dalam pembentukan garam hipoklorit dan banyak tidak dapat terbentuk. Hanya litium hipoklorit LiOCl, kalsium hipoklorit Ca(OCl)2 dan barium hipoklorit Ba(ClO)2 telah diisolasi sebagai senyawa murni anhidrat, yang semuanya padat. Berbagai senyawa yang lebih luas terdapat dalam bentuk larutan berair dan secara umum semakin besar pengenceran maka semakin besar kestabilannya.

Garam logam alkali menurunkan stabilitas seiring penurunan golongan. Hidroklorit litium anhidrat stabil pada suhu kamar; namun, natrium hipoklorit belum dipersiapkan lebih kering daripada pentahidrat (NaOCl·(H2O)5). Senyawa ini tidak stabil pada suhu 0 °C; meskipun larutan yang lebih encer yang digunakan sebagai pemutih rumah tangga memiliki stabilitas yang lebih baik. Kalium hipoklorit (KOCl) hanya diketahui dalam larutan.

Tidak mungkin menentukan tren garam logam alkali tanah, karena banyak di antaranya tidak dapat terbentuk. Berilium hipoklorit tidak pernah terjadi; Namun, ini tidak terduga karena ion Be2+ tidak diketahui dalam larutan. Magnesium hipoklorit murni tidak dapat dipersiapkan; Namun, padatan Mg(OH)OCl diketahui.

Kalsium hipoklorit dihasilkan pada skala industri dan memiliki stabilitas yang baik.

Stronsium hipoklorit, Sr(OCl)2, tidak dikarakterisasi dengan baik dan stabilitasnya belum ditentukan.

Hipoklorit tidak membentuk kompleks koordinasi stabil dengan logam berat dan karenanya merupakan ligan yang tidak layak. Logam transisi hipoklorit umumnya tidak pernah terdengar, walaupun hipoklorit secara singkat akan berkoordinasi dengan Mn(III)-kompleks salen selama reaksi epoksidasi Jacobsen. Senyawa yang dihasilkan tidak stabil dan cepat terdekomposisi untuk menghasilkan kompleks Mn(V).

Lantanida hipoklorit juga tidak stabil; Menariknya, bagaimanapun, mereka telah dilaporkan lebih stabil dalam bentuk anhidrat mereka daripada dengan adanya air. Hipoklorit telah digunakan untuk mengoksidasi serium dari keadaan oksidasi +3 sampai +4.

Akhirnya terdapat asam hipoklorat, yang tidak stabil dalam isolasi karena terurai membentuk klorin.