Coba jelasin {| class="wikitable" dari Tabel periodik perluasan dong

|+ Beberapa senyawa yang diprediksi dari superaktinida (X = sebuah halogen)

| 1, 2, 4, 6, 8

| 3, 4, 5, 6, 8

Dalam superaktinida yang lebih akhir, bilangan oksidasi harus menjadi lebih rendah. Mulai dari unsur 132, bilangan oksidasi paling stabil yang dominan hanya +6; ini selanjutnya direduksi menjadi +3 dan +4 mulai dari unsur 144, dan pada akhir deret superaktinida hanya akan menjadi +2 (dan mungkin bahkan 0) karena kulit 6f, yang sedang diisi pada titik itu, berada jauh di dalam awan elektron serta elektron 8s dan 8p1/2 terikat terlalu kuat untuk menjadi aktif secara kimia. Kulit 5g seharusnya terisi pada unsur 144 dan kulit 6f pada sekitar unsur 154, dan pada daerah superaktinida ini elektron 8p1/2 terikat sangat kuat sehingga tidak lagi aktif secara kimia, sehingga hanya beberapa elektron yang dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia. Perhitungan oleh Fricke dkk. memprediksi bahwa pada unsur 154, kulit 6f akan menjadi penuh dan tidak ada fungsi gelombang elektron -d atau yang lainnya di luar kulit 8s dan 8p1/2 yang tidak aktif secara kimiawi. Hal ini dapat menyebabkan unsur 154 menjadi agak tidak reaktif dengan sifat seperti gas mulia. Perhitungan oleh Pyykkö tetap memperkirakan bahwa pada unsur 155, kulit 6f masih dapat terionisasi secara kimia: 1553+ harus memiliki kulit 6f yang penuh, dan potensial ionisasi keempat harus seperti terbium dan disprosium, yang keduanya dikenal dengan bilangan +4.

Demikian pula dengan kontraksi lantanida dan aktinida, harus ada kontraksi superaktinida dalam deret superaktinida di mana jari-jari ionik superaktinida lebih kecil dari yang diperkirakan. Dalam lantanida, kontraksinya sekitar 4,4 pm per unsur; dalam aktinida, kontraksinya sekitar 3 pm per unsur. Kontraksinya lebih besar di lantanida daripada di aktinida karena lokalisasi yang lebih besar dari fungsi gelombang 4f dibandingkan dengan fungsi gelombang 5f. Perbandingan dengan fungsi gelombang elektron terluar dari lantanida, aktinida, dan superaktinida mengarah pada prediksi kontraksi sekitar 2 pm per unsur dalam superaktinida; meskipun nilai ini lebih kecil daripada kontraksi dalam lantanida dan aktinida, efek totalnya lebih besar dikarenakan fakta bahwa 32 elektron akan terisi dalam kulit 5g dan 6f yang terkubur dalam, bukan hanya 14 elektron yang terisi dalam kulit 4f dan 5f pada lantanida dan aktinida, masing-masing.

Pekka Pyykkö membagi superaktinida menjadi tiga deret: deret 5g (unsur 121 hingga 138), deret 8p1/2 (unsur 139 hingga 140), dan deret 6f (unsur 141 hingga 155), juga mencatat bahwa akan ada kesepakatan tumpang tindih antara tingkat energi dan bahwa orbital 6f, 7d, atau 8p1/2 juga dapat ditempati oleh atom atau ion superaktinida yang lebih awal. Dia juga memperkirakan bahwa mereka akan berperilaku lebih seperti "superlantanida, dalam artian bahwa elektron 5g sebagian besar tidak aktif secara kimia, mirip dengan bagaimana hanya satu atau dua elektron 4f di setiap lantanida yang pernah terionisasi dalam senyawa kimia. Dia juga meramalkan bahwa kemungkinan bilangan oksidasi superaktinida mungkin meningkat sangat tinggi pada deret 6f, hingga nilai seperti +12 pada unsur 148.

Andrey Kulsha telah menyebut tiga puluh enam unsur dari 121 hingga 156 sebagai unsur "ultransisi" dan telah mengusulkan untuk membaginya menjadi dua deret dengan masing-masing berisi delapan belas unsur, yang pertama berisi unsur 121 hingga 138 dan yang kedua berisi unsur 139 hingga 156. Deret yang pertama akan analog dengan lantanida, dengan bilangan oksidasi terutama berkisar dari +4 hingga +6, karena pengisian kulit 5g akan mendominasi dan unsur yang bertetangga akan sangat mirip satu sama lain, menciptakan analogi dengan uranium, neptunium, dan plutonium. Deret yang kedua akan analog dengan aktinida: pada awalnya (di sekitar unsur 140-an), diperkirakan bilangan oksidasi yang sangat tinggi akan terjadi karena kulit 6f naik di atas kulit 7d, tetapi setelah itu bilangan oksidasi khas akan lebih rendah dan dalam unsur di sekitar unsur 150-an dan seterusnya, elektron 8p1/2 akan berhenti aktif secara kimia. Karena dua baris ini dipisahkan dengan penambahan subkulit 5g18 yang lengkap, keduanya dapat dianggap analog satu sama lain juga.

Sebagai contoh dari superaktinida akhir, unsur 156 diperkirakan menunjukkan terutama bilangan oksidasi +2, karena konfigurasi elektronnya dengan elektron 7d2 yang mudah dilepas pada inti [Og]5g186f148s28p yang stabil. Dengan demikian, ia dapat dianggap sebagai kongener nobelium yang lebih berat, yang juga memiliki sepasang elektron 7s2 yang mudah dilepas di atas inti [Rn]5f14 yang stabil, dan biasanya dalam biloks +2 (pengoksidasi kuat diperlukan untuk mendapatkan nobelium dalam biloks +3). Energi ionisasi pertamanya harus sekitar 400 kJ/mol dan jari-jari logamnya sekitar 170 pikometer. Dengan massa atom relatif sekitar 445 u, ia seharusnya merupakan logam yang sangat berat dengan kerapatan sekitar 26 g/cm3.