Jelaskan Perhitungan dari Massa molekul relatif

Massa molekul dihitung dari massa atom dari setiap nuklida yang terdapat dalam molekul, sementara massa molar dihitung dari massa atom standar dari setiap unsur. Massa atom standar memperhitungkan penyebaran isotopik dari unsur pada sampel yang diberikan (biasanya diasumsikan "normal"). Sebagai contoh, air memiliki massa molar 18.0153(3) g/mol, namun molekul air sendiri memiliki massa molekul dengan rentang antara 18.010 564 6863(15) u (1H16O) dan 22.027 7364(9) u (2H18O).

Massa atom dan molekul biasanya dilaporkan dalam satuan massa atom yang didefinisikan relatif terhadap massa isotop 12C (karbon 12), yang per definisi setara dengan 12 u.

Istilah terdefinisi yang lebih formal adalah "massa molekul relatif". Massa atom dan molekul relatif didefinisikan tidak berdimensi. Namun, kata 'relatif' dihilangkan dalam praktek karena secara universal diasumsikan bahwa massa atom dan molekul relatif terhadap massa 12C. Sebagai tambahan, "satuan" Dalton digunakan dalam praktek sehari-hari. Massa 1 mol zat dinyatakan sebagai massa molar. Per definisi, massa molar memiliki satuan gram per mol.