Jelaskan Menentukan titik akhir titrasi dari Titrimetri

Beberapa metode penentuan titik akhir titrasi antara lain:

Indikator: Suatu senyawa yang berubah warna sesuai dengan perubahan kimia. Suatu indikator asam-basa (misal: fenolftalein) berubah warna sesuai pH. Indikator redoks juga bisa digunakan . Setetes larutan indikator ditambahkan sejak awal titrasi; titik akhir titrasi tercapai ketika terjadi perubahan warna.

Potensiometer: Suatu instrumen yang mengukur potensial elektrode suatu larutan. Ini digunakan untuk titrasi redoks; potensial elektrode kerja akan tiba-tiba berubah saat titik akhir titrasi tercapai.

pH meter: Sebuah potensiometer dengan elektrode yang potensialnya bergantung pada jumlah ion H+ dalam larutan. (Ini merupakan contoh elektrode ion-selektif.) pH Larutan diukur selama titrasi, lebih akurat daripada indikator; pada titik akhir titrasi akan terjadi perubahan mendadak pH terbaca.

Konduktivitas: Suatu pengukuran ion dalam larutan. Konsentrasi ion dapat berubah secara signifikan dalam suatu titrasi, yang akan mengubah konduktivitas. (Misalnya, selama titrasi asam-basa, ion H+ dan OH− bereaksi membentuk H2O yang netral.) Oleh karena total konduktansi bergantung pada keberadaan seluruh ion dalam larutan dan tidak seluruh ion memiliki kontribusi yang seimbang (tergantung pada mobilitas dan kekuatan ion), memperkirakan perubahan konduktivitas lebih sulit daripada mengukurnya.

Perubahan warna: Dalam beberapa reaksi, larutan berubah warna tanpa penambahan indikator. Hal ini sering dijumpai dalam titrasi redoks ketika tingkat oksidasi yang berbeda dari suatu produk dan pereaksi menghasilkan warna yang berbeda.

Pengendapan (presipitasi): JIka suatu reaksi menghasilkan padatan, akan terbentuk endapan selama titrasi. Contoh klasik adalah reaksi antara Ag+ dan Cl− membentuk garam AgCl yang tidak larut pada titrasi argentometri. Keruhnya endapan biasanya mempersulit penentuan titik akhir titrasi secara tepat. Untuk menanggulanginya, titrasi presipitasi sering kali diimbangi dengan titrasi "balik" (lihat di bawah).

Titrasi kalorimeter isotermal: Suatu instrumen yang mengukur panas yang dikeluarkan atau diserap oleh reaksi untuk menentukan titik akhir titrasi. Ini digunakan dalam titrasi biokimia, seperti penentuan bagaimana substrat mengikat enzim.

Titrimetri termometri: Dibedakan dari titrimetri kalorimetri karena panas reaksi (ditandai dengan peningkatan atau penurunan temperatur) tidak digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam larutan sampel. Tetapi, titik akhir titrasi ditentukan oleh laju perubahan temperatur.

Spektroskopi: Digunakan untuk mengukur absorpsi cahaya oleh larutan selama titrasi jika spektrum pereaksi, titran atau produk diketahui. Konsentrasi bahan dapat ditentukan menggunakan Hukum Beer.

Amperometri: Pengukuran arus yang dihasilkan oleh reaksi titrasi sebagai hasil dari oksidasi atau reduksi analit. Titik akhir titrasi dideteksi sebagai perubahan arus. Metode ini sangat berguna ketika kelebihan pentiter dapat direduksi, seperti dalam titrasi halida dengan Ag+.

Titik akhir dan titik ekivalen titrasi

Meskipun titik ekivalen dan titik akhir titrasi sering dimaknai sama, sebetulnya keduanya memiliki perbedaan. Titik ekivalen adalah penyelesaian reaksi secara teoritis: volume pentiter yang ditambahkan pada saat jumlah mol pentiter sama dengan jumlah mol analit. Titik akhir titrasi adalah titik yang secara nyata teramati, perubahan fisika dalam larutan yang ditentukan oleh suatu indikator atau instrumen yang dinyatakan di atas.

Terdapat sedikit perbedaan antara titik akhir titrasi dan titik ekivalen titrasi. Kesalahan ini merujuk pada kesalahan indikator, dan itu merupakan kesalahan taktentu.