Jelaskan Senyawa kimia dari Protaktinium

Di sini a, b dan c adalah konstanta kisi dalam pikometer, No adalah nomor grup ruang dan Z adalah jumlah unit formula per sel unit; fcc adalah singkatan dari simetri kubus berpusat-muka (face-centered cubic). Densitas tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari parameter kisi.

Oksida dan garam yang mengandung oksigen

Oksida protaktinium dikenal dengan keadaan oksidasi logam +2, +4 dan +5. Yang paling stabil adalah pentoksida putih Pa2O5, yang dapat diproduksi dengan menyalakan protaktinium(V) hidroksida di udara pada suhu 500 °C. Struktur kristalnya berbentuk kubus, dan komposisi kimianya seringkali nonstoikiometrik, digambarkan sebagai PaO2.25. Fase lain dari oksida ini dengan simetri ortorombus juga telah dilaporkan. Dioksida hitam PaO2 diperoleh dari pentoksida dengan mereduksinya pada suhu 1550 °C dengan hidrogen. Ia tidak mudah larut dalam asam klorida, sulfat, atau nitrat encer atau pekat, tetapi mudah larut dalam asam fluorida. Dioksida ini dapat diubah kembali menjadi pentoksida dengan memanaskan dalam atmosfer yang mengandung oksigen hingga suhu 1100 °C. Monoksida PaO hanya teramati sebagai lapisan tipis pada logam protaktinium, tetapi tidak dalam bentuk curah yang terisolasi.

Protaktinium membentuk oksida biner campuran dengan berbagai logam. Dengan logam alkali A, kristalnya memiliki rumus kimia APaO3 dan struktur perovskit, atau A3PaO4 dan struktur garam-batu terdistorsi, atau A7PaO6 di mana atom oksigen membentuk kisi heksagon padat. Dalam semua bahan ini, ion protaktinium terkoordinasi secara oktahedron. Pentoksida Pa2O5 bergabung dengan oksida logam tanah jarang R2O3 untuk membentuk berbagai oksida campuran nonstoikiometrik, juga berstruktur perovskit.

Oksida protaktinium bersifat basa; mereka dengan mudah diubah menjadi hidroksida dan dapat membentuk berbagai garam, seperti sulfat, fosfat, nitrat, dll. Garam nitrat biasanya berwarna putih tetapi dapat menjadi coklat karena dekomposisi radiolitis. Pemanasan nitrat di udara pada suhu 400 °C mengubahnya menjadi protaktinium pentoksida putih. Politrioksofosfat Pa(PO3)4 dapat diproduksi dengan mereaksikan difluorida sulfat PaF2SO4 dengan asam fosfat (H3PO4) di bawah atmosfer gas lengai. Memanaskan produk hingga sekitar 900 °C menghilangkan produk sampingan reaksi seperti asam fluorida, belerang trioksida, dan fosfat anhidrida. Memanaskannya ke suhu yang lebih tinggi dalam atmosfer lengai akan mengurai Pa(PO3)4 menjadi difosfat PaP2O7, yang analog dengan difosfat aktinida lainnya. Dalam difosfat, gugus PO3 membentuk piramida simetri C2v. Memanaskan PaP2O7 di udara hingga suhu 1400 °C akan menguraikannya menjadi pentoksida fosforus dan protaktinium.