Jelaskan Kimia dari Mendelevium

Kimia mendelevium sebagian besar hanya diketahui dalam larutan, di mana ia dapat mengambil keadaan oksidasi +3 atau +2. Keadaan +1 juga telah dilaporkan, tetapi belum dikonfirmasi.

Sebelum penemuan mendelevium, Seaborg dan Katz meramalkan bahwa mendelevium seharusnya trivalen dalam larutan berair dan karenanya harus berperilaku serupa dengan lantanida dan aktinida tripositif lainnya. Setelah sintesis mendelevium pada tahun 1955, prediksi ini dikonfirmasi, pertama dalam pengamatan pada penemuannya bahwa ia terelusi tepat setelah fermium dalam urutan elusi aktinida trivalen dari kolom resin penukar kation, dan kemudian pengamatan tahun 1967 bahwa mendelevium dapat membentuk hidroksida dan fluorida yang tidak larut yang berkopresipitasi dengan garam lantanida trivalen. Studi pertukaran kation dan ekstraksi pelarut mengarah pada kesimpulan bahwa mendelevium adalah aktinida trivalen dengan jari-jari ionik agak lebih kecil daripada aktinida sebelumnya, fermium. Mendelevium dapat membentuk kompleks koordinasi dengan asam 1,2-sikloheksanadinitrilotetraasetat (DCTA).

Dalam kondisi reduksi, mendelevium(III) dapat dengan mudah direduksi menjadi mendelevium(II), yang stabil dalam larutan berair. Potensial reduksi standar dari pasangan E°(Md3+→Md2+) diestimasi secara beragam pada tahun 1967 pada −0,10 V atau −0,20 V: percobaan tahun 2013 kemudian menetapkan nilai pada . Sebagai perbandingan, E°(Md3+→Md0) seharusnya sekitar −1,74 V, dan E°(Md2+→Md0) seharusnya sekitar −2,5 V. Perilaku elusi mendelevium(II) telah dibandingkan dengan perilaku elusi stronsium(II) dan europium(II).

Pada tahun 1973, mendelevium(I) dilaporkan telah diproduksi oleh ilmuwan Rusia, yang memperolehnya dengan mereduksi keadaan oksidasi mendelevium yang lebih tinggi dengan samarium(II). Ia ditemukan stabil dalam larutan air–etanol netral dan homolog dengan sesium(I). Namun, percobaan selanjutnya tidak menemukan bukti mendelevium(I) dan menemukan bahwa mendelevium berperilaku seperti unsur divalen ketika direduksi, tidak seperti logam alkali monovalen. Namun demikian, tim Rusia melakukan studi lebih lanjut tentang termodinamika kokristalisasi mendelevium dengan klorida logam alkali, dan menyimpulkan bahwa mendelevium(I) telah terbentuk dan dapat membentuk kristal campuran dengan unsur-unsur divalen, sehingga mengkristal bersama mereka. Status keadaan oksidasi +1 masih tentatif.

Pada tahun 1975, potensial elektroda E°(Md4+→Md3+) diperkirakan menjadi +5,4 V; eksperimen tahun 1967 dengan oksidator kuat natrium bismutat tidak mampu mengoksidasi mendelevium(III) menjadi mendelevium(IV).