Jelaskan Asam basa pada larutan dari Teori asam–basa Brønsted–Lowry

Dilihat dari persamaan di bawah:

CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O+

Asam asetat , adalah suatu asam karena ia mendonorkan proton kepada air () dan menjadi basa konjugatnya, ion asetat ().  adalah suatu basa karena menerima proton dari  dan menjadi asam konjugatnya, ion hidronium ().

Kebalikan dari reaksi asam-basa juga merupakan reaksi asam basa, antara asam konjugat dari basa dalam reaksi pertama dan basa konjugat dari asamnya. Dari contoh di atas, asetat adalah basa pada reaksi balik dan ion hidronium adalah suatu asam.

H3O+ + CH3COO^- <=> CH3COOH + H2O

Kekuatan teori Brønsted–Lowry adalah, (kontras dengan teori Arrhenius), tidak perlu suatu asam terdisosiasi.