Jelaskan Sifat kimia dari Disprosium

Logam disprosium dapat mempertahankan kilaunya di udara kering, namun akan mengusam perlahan di udara lembap dan mudah terbakar untuk membentuk disprosium(III) oksida:

4 Dy + 3 O2 → 2 Dy2O3

Disprosium cukup bersifat elektropositif dan bereaksi secara lambat dengan air dingin (dan cukup cepat dengan air panas) untuk membentuk disprosium hidroksida:

2 Dy (s) + 6 H2O (l) → 2 Dy(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Disprosium hidroksida akan terurai menjadi DyO(OH) pada suhu tinggi, yang kemudian terurai lagi menjadi disprosium(III) oksida.

Logam disprosium akan bereaksi hebat dengan semua halogen pada suhu di atas 200 °C:

2 Dy (s) + 3 F2 (g) → 2 DyF3 (s) [hijau]

2 Dy (s) + 3 Cl2 (g) → 2 DyCl3 (s) [putih]

2 Dy (s) + 3 Br2 (l) → 2 DyBr3 (s) [putih]

2 Dy (s) + 3 I2 (g) → 2 DyI3 (s) [hijau]

Disprosium mudah larut dalam asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion kuning Dy(III), yang eksis sebagai kompleks [Dy(OH2)9]3+:

2 Dy (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Dy3+ (aq) + 3  (aq) + 3 H2 (g)

Senyawa yang dihasilkan, disprosium(III) sulfat, bersifat paramagnetik.