Jelaskan Dalam larutan berair dari Neptunium

Sebagian besar kompleks koordinasi neptunium yang dikenal dalam larutan melibatkan neptunium dalam keadaan oksidasi +4, +5, dan +6: hanya sedikit penelitian yang telah dilakukan pada kompleks koordinasi neptunium(III) dan (VII). Untuk neptunium(III), NpX2+ dan  (X = Cl, Br) diperoleh pada tahun 1966 masing-masing dalam larutan LiCl dan LiBr pekat: untuk neptunium(VII), percobaan tahun 1970 menemukan bahwa ion  dapat membentuk kompleks sulfat dalam larutan asam, seperti  dan ; mereka ditemukan memiliki konstanta stabilitas yang lebih tinggi daripada ion neptunil (). Banyak sekali kompleks untuk keadaan oksidasi neptunium lainnya yang diketahui: ligan anorganik yang terlibat adalah halida, iodat, azida, nitrida, nitrat, tiosianat, sulfat, karbonat, kromat, dan fosfat. Banyak ligan organik diketahui dapat digunakan dalam kompleks koordinasi neptunium: mereka adalah asetat, propionat, glikolat, laktat, oksalat, malonat, ftalat, melitat, dan sitrat.

Analog dengan tetangganya, uranium dan plutonium, urutan ion neptunium dalam hal kemampuan pembentukan kompleks adalah Np4+ >  ≥ Np3+ > . (Urutan relatif dari dua ion neptunium tengah bergantung pada ligan dan pelarut yang digunakan.) Urutan kestabilan kompleks Np(IV), Np(V), dan Np(VI) dengan ligan anorganik monovalen adalah F− >  > SCN− >  > Cl− > ; urutan ligan anorganik divalen adalah  >  > . Mereka mengikuti kekuatan asam yang sesuai. Ligan divalen lebih kompleks daripada ligan monovalen.  juga dapat membentuk ion kompleks [] (M = Al, Ga, Sc, In, Fe, Cr, Rh) dalam larutan asam perklorat: kekuatan interaksi antara kedua kation mengikuti urutan Fe > In > Sc > Ga > Al. Ion neptunil dan uranil juga dapat membentuk kompleks bersama.