Jelaskan ΔH=ΔHfP-ΔH fR dari Hukum Hess

Perubahan entalpi suatu reaksi juga dapat diramalkan dari perubahan entalpi pembakaran reaktan dan produk, dengan rumus

Contoh tabel yang digunakan untuk menerapkan hukum Hess

Dengan menggunakan data entalpi pembentukan di atas dapat diketahui perubahan entalpi untuk reaksi-reaksi dibawah ini:

CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

B2O3(s) + 3H2O(g) → 3O2(g) + B2H6(g) ΔH = +2035 kJ

H2O(l) → H2O(g) ΔH = +44 kJ

H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ

2B(s) + 3H*2B(s) + (3/2)O2(g) → B2O3(s)

Persamaan-persamaan reaksi di atas (berikut perubahan entalpinya) dikalikan dan/atau dibalik sedemikian rupa:

B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ΔH = -2035 kJ

3H2O(g) → 3H2O(l) ΔH = -132 kJ

3H2O(l) → 3H2(g) + (3/2)O2(g) ΔH = +858 kJ

2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) ΔH = +36 kJ

Sehingga penjumlahan persamaan-persamaan di atas akan menghasilkan

2B(s) + (3/2)O2(g) → B2O3(s) ΔH = -1273 kJ

Konsep dari hukum Hess juga dapat diperluas untuk menghitung perubahan fungsi keadaan lainnya, seperti entropi dan energi bebas. Kedua aplikasi ini amat berguna karena besaran-besaran tersebut sulit atau tidak bisa diukur secara langsung, sehingga perhitungan dengan hukum Hess digunakan sebagai salah satu cara menentukannya.