Jabarkan Konstanta disosiasi didefinisikan sebagai dari Konstanta disosiasi asam

dengan kuantitas dalam tanda kurung mewakili konsentrasi spesi pada kesetimbangan.

Menurut definisi awal menurut Arrhenius, asam adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan berair, melepaskan ion hidrogen  (suatu proton):

HA <=> A- + H+

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi disosiasi ini dikenal sebagai konstanta disosiasi. Proton yang dibebaskan bergabung dengan molekul air menghasilkan ion hidronium (atau oksonium)  (proton telanjang tidak ada dalam larutan), sehingga Arrhenius kemudian mengusulkan bahwa disosiasi harus ditulis sebagai reaksi asam-basa:

HA + H2O <=> A- + H3O+

Brønsted dan Lowry menggeneralisasi ini lebih lanjut ke dalam suatu reaksi pertukaran proton:

Asam kehilangan proton, meninggalkan basa konjugasinya; proton dipindahkan ke basa, menghasilkan asam konjugasi. Untuk larutan encer dari asam HA, basanya adalah air; basa konjugasinya adalah  dan asam konjugasinya adalah ion hidronium. Definisi Brønsted–Lowry berlaku pula untuk jenis pelarut lain, seperti dimetil sulfoksida: pelarut S bertindak sebagai basa, menerima proton dan membentuk asam konjugasi .

HA + S <=> A- + SH+

Dalam kimia larutan, adalah hal yang biasa untuk menggunakan  sebagai singkatan untuk ion hidrogen terlarut, terlepas dari pelarutnya. Dalam larutan berair  menyatakan ion hidronium tersolvasi dan bukan proton.

Penunjukan asam atau basa sebagai "konjugat" tergantung pada konteksnya. Asam konjugasi  dari basa B berdisosiasi menurut persamaan

BH+ + OH- <=> B + H2O

yang merupakan kebalikan dari kesetimbangan

Ion hidroksida , suatu basa yang sangat dikenal, di sini bertindak sebagai basa konjugasi dari asam berair. Asam dan basa dengan demikian masing-masing dianggap hanya sebagai donor dan akseptor proton.

Definisi yang lebih luas dari disosiasi asam meliputi hidrolisis, suatu proses yang melibatkan pembentukan proton oleh adanya pemisahan molekul air. Misalnya, asam borat () menghasilkan  seperti layaknya donor proton, namun telah dikonfirmasi melalui spektroskopi Raman bahwa hal ini disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis:

B(OH)3 + 2 H2O <=> B(OH)4- + H3O+

Serupa dengan itu, hidrolisis ion logam menyebabkan ion seperti  berperilaku layaknya asam lemah:

[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=> [Al(H2O)5(OH)]^2+ + H3O+

Menurut definisi awal Lewis, asam adalah suatu zat yang menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.