Jelaskan Blok-d dari Blok tabel periodik

Blok-d berada di tengah tabel periodik dan mencakup unsur-unsur dari golongan 3 sampai 12; ini dimulai pada periode ke-4. Periode dari yang keempat dan seterusnya memiliki ruang untuk sepuluh unsur blok-d. Sebagian besar atau semua unsur ini juga dikenal sebagai logam transisi karena mereka menempati zona transisi dalam sifat, antara logam yang sangat elektropositif dari golongan 1 dan 2, dan logam yang elektropositif lemah dari golongan 13 sampai 16. Golongan 3 atau golongan 12, yang masih dihitung sebagai logam blok-d, kadang-kadang tidak dihitung sebagai logam transisi karena tidak menunjukkan sifat kimia yang khas dari logam transisi pada umumnya, misalnya, bilangan oksidasi ganda dan senyawa berwarna.

Semua unsur blok-d merupakan logam dan sebagian besar memiliki satu atau lebih elektron orbital-d yang aktif secara kimia. Karena ada perbedaan yang relatif kecil dalam energi elektron orbital-d yang berbeda, jumlah elektron yang berpartisipasi dalam ikatan kimia dapat bervariasi. Unsur-unsur blok-d memiliki kecenderungan untuk menunjukkan dua atau lebih bilangan oksidasi, biasanya berbeda dengan kelipatan satu. Bilangan oksidasi yang paling umum adalah +2 dan +3. Kromium, besi, molibdenum, rutenium, wolfram, dan osmium dapat memiliki bilangan oksidasi formal serendah −4; iridium memiliki perbedaan tunggal karena mampu mencapai bilangan oksidasi +9.

Orbital-d (empat diantaranya berbentuk seperti semanggi berdaun empat, dan yang kelima berbentuk seperti dumbel dengan cincin di sekelilingnya) dapat berisi hingga lima pasang elektron.