Jabarkan Keadaan tetravalensi dari Logam tanah jarang

Cerium (IV). Ini satu-satunya lantanida +4 yang ada dalam larutan akua demikian juga dalam padatan. Dioksida, CeO2, diperoleh dengan pemanasan (Ce(OH)3, atau garam okso dalam air . Ini tidak reaktif dan dilarutkan dengan asam hanya dengan adanya zat pereduksi H2O2, SnII, dan sebagainya) menghasilkan larutan Ce3+. Hidrat Ceric oksida, CeO2.nH2O adalah endapan gelatin berwarna kuning yang diperoleh melalui perlakuan larutan Ce(IV) dengan OH-; Ia larut kembali dalam asam.

Ion ceric dalam larutan diperoleh dengan oksidasi Ce3+ dalam HNO3 atau H2SO4 dengan S2O8 atau bismuthat. Sifat kimianya mirip dengan larutan Zr4+, dan aktinida +4, Jadi Ce4+ menghasilkan fosfat yang tidak larutdalam HNO3 4M, dan iodat tidak larut dalam HNO3 6M, demikian juga oksalat yang tidak larut. Endapan fosfat dan iodat dapat digunakan untuk memisahkan Ce4+ dari lantanida trivalensi

Ion terhidrasi jingga kekuningan [Ce(H2)n]4+, adalah asam yang cukup kuat, mudah terhidrolisis, dan mungkin hanya terdapat dalam larutan HCLO4 kuat. Dalam pembentukan kompleks asam lainnya bertanggung jawab atas potensial:

Ce(IV) + e ———› Ce(III) 		Eo = +1,28 V (2M HCl) + 1,44 V (1M H2SO4)

+ 1,61 V (1M HNO3), + 1,70 V (1M HClO4)

Perbandingan potensial H2SO4, yang mana pada konsentasi SO4 besar, spesies utama adalah [Ce( SO4)3]2-, terhadap potensial oksidasi dalam air:

O2 + 4H+ + 4e ————› 2H2O Eo = +1,229 V

Memperlihatkan bahwa larutan asam Ce(IV) yang biasanya digunakan dalam analisis adalah metastabil.

Cerium (IV) digunakan sebagai pengoksidasi dalam analisis dan dalam kimia organik, di mana biasanya digunakan dalam asam asetat. Larutannya mengoksidasi aldehida dan keton pada atom karbon-α. Benzaldehida menghasilkan benzoin.

Kompleks anion sangat mudah dibentuk. Standar analitik “ceric amonium nitrat” yang dapat dikristalkan dari HNO3, mengandung anion heksanitratocerat, [Ce(NO3)6]2-

Praseodymium (IV) dan Terbium (IV). Ini hanya ada dalam oksida dan fluorida. Sistem oksida sangat rumit dan non stoikiometri. Potensial Pr(IV)/Pr(III) diperkirakan +2,9 V sehingga tidaklah mengherankan bahwa Pr(IV) tidak ada dalam larutan akua.