Jelaskan Basa dan kebasaan dari Konstanta disosiasi asam

Konstanta kesetimbangan Kb untuk basa biasanya didefinisikan sebagai konstanta asosiasi dari protonasi basa, B, membentuk asam konjugasi, .

B + H2O <=> HB+ + OH-

Menggunakan penalaran yang mirip dengan yang digunakan sebelumnya

Kb terkait dengan Ka untuk asam konjugasi. Dalam air, konsentrasi ion hidroksida., , berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen , karenanya

Substitusi ekspresi untuk  ke dalam ekspresi untuk Kb menghasilkan

Ketika Ka, Kb dan Kw ditentukan di bawah kondisi suhu dan kekuatan ion yang sama, maka, dengan mengambil kologaritma, bahwa pKb = pKw − pKa. Dalam larutan berair pada 25 °C, pKw adalah 13,9965, sehingga

Faktor yang mempengaruhi nilai pKa