Coba jelasin Senyawa anorganik dari Arsen dong

Salah satu senyawa arsen yang paling sederhana adalah trihidrida yang bersifat piroforik, sangat beracun, dan mudah terbakar, yaitu arsina (AsH3). Senyawa ini umumnya dianggap stabil, karena pada suhu kamar ia terurai hanya secara lambat. Pada suhu 250–300 °C, dekomposisi menjadi arsen dan hidrogen berlangsung cepat. Beberapa faktor seperti kelembapan, adanya cahaya dan katalis tertentu (seperti aluminium) dapat memfasilitasi laju dekomposisi. Ia mudah teroksidasi di udara untuk membentuk arsen trioksida dan air, dan reaksi analog terjadi dengan belerang dan selenium, bukan oksigen.

Arsen membentuk kristal oksida As2O3 ("arsen putih") dan As2O5 yang tidak berwarna dan tidak berbau, serta bersifat higroskopis dan mudah larut dalam air untuk membentuk larutan asam. Asam arsen(V) adalah sebuah asam lemah dan garamnya disebut arsenat, pencemaran arsen di air tanah yang paling umum, dan masalah yang telah memengaruhi banyak orang. Arsen sintetis meliputi Hijau Scheele (kuprihidrogen arsenat, tembaga arsenat asam), kalsium arsenat, dan timbal hidrogen arsenat. Ketiganya telah digunakan sebagai insektisida dan racun pertanian.

Langkah-langkah protonasi antara arsenat dan asam arsenat serupa dengan antara fosfat dan asam fosfat. Tidak seperti asam fosfit, asam arsenit benar-benar tribasa, dengan rumus As(OH)3.

Berbagai macam senyawa belerang bersama arsen telah diketahui. Orpimen (As2S3) dan realgar (As4S4) agak melimpah dan sebelumnya digunakan sebagai pigmen lukisan. Dalam As4S10, arsen memiliki keadaan oksidasi formal +2 pada As4S4 yang menampilkan ikatan As–As sehingga kovalensi total As tetap 3. Baik orpimen maupun realgar, serta As4S3, memiliki analog selenium; analog As2Te3 dikenal sebagai mineral kalgoorlieit, dan anion As2Te− dikenal sebagai sebuah ligan dalam kompleks kobalt.

Semua trihalida arsen(III) telah dikenal kecuali astatida, yang masih tidak diketahui. Arsen pentafluorida (AsF5) adalah satu-satunya pentahalida yang penting, mencerminkan stabilitas yang lebih rendah dari keadaan oksidasi +5; meski demikian, ia adalah sebuah zat fluorinasi dan pengoksidasi yang sangat kuat. (Pentaklorida stabil hanya di bawah suhu −50 °C, pada suhu di mana ia terurai menjadi triklorida, melepaskan gas klorin.)