Jelaskan Senyawa dari Belerang

Keadaan oksidasi belerang berkisar dari −2 hingga +6. Belerang membentuk senyawa yang stabil dengan semua unsur kecuali gas mulia.

Polikation belerang, S82+, S42+, dan S162+ dihasilkan ketika belerang direaksikan dengan zat pengoksidasi dalam larutan asam kuat. Larutan berwarna yang dihasilkan dengan melarutkan belerang dalam oleum pertama kali dilaporkan pada tahun 1804 oleh C.F. Bucholz, tetapi penyebab warna dan struktur polikation yang terlibat baru ditentukan pada akhir 1960-an. S82+ berwarna biru tua, S42+ berwarna kuning, dan S162+ berwarna merah.

Reduksi belerang menghasilkan berbagai polisulfida dengan rumus Sx2-, banyak di antaranya telah diperoleh bentuk kristal. Ilustratif adalah produksi natrium tetrasulfida:

Beberapa dianion ini berdisosiasi menjadi anion radikal, seperti S3− yang memberi warna biru pada batu lapis lazuli.

Reaksi ini menyoroti sifat khas belerang: kemampuannya untuk mengatenasi (mengikat dirinya sendiri melalui pembentukan rantai). Protonasi anion polisulfida ini menghasilkan polisulfan, H2Sx dengan x= 2, 3, dan 4. Pada akhirnya, reduksi belerang akan menghasilkan garam sulfida:

16 Na + S8 → 8 Na2S

Interkonversi spesies ini dieksploitasi dalam baterai natrium–belerang.