Jelaskan Isotop dari Karbon

Isotop karbon adalah inti atom yang mengandung enam proton ditambah sejumlah neutron (bervariasi dari 2 hingga 16). Karbon memiliki dua isotop alami yang stabil. Isotop karbon-12 (C) membentuk 98,93% karbon di Bumi, sedangkan karbon-13 (C) membentuk 1,07% sisanya. Konsentrasi C lebih meningkat dalam bahan biologis karena reaksi biokimia mendiskriminasi C. Pada tahun 1961, Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) mengadopsi isotop karbon-12 sebagai dasar untuk berat atom. Identifikasi karbon dalam percobaan resonansi magnet inti (nuclear magnetic resonance, NMR) dilakukan dengan isotop C.

Karbon-14 (C) merupakan sebuah radioisotop alami, tercipta di atmosfer atas (stratosfer bawah dan troposfer atas) melalui interaksi nitrogen dengan sinar kosmik. Ia ditemukan dalam jumlah jejak di Bumi sebesar 1 bagian per triliun (0,0000000001%) atau lebih, sebagian besar terbatas pada atmosfer dan deposito dangkal, terutama gambut dan bahan organik lainnya. Isotop ini meluruh melalui emisi β 0,158 MeV. Karena waktu paruhnya yang relatif pendek (5730 tahun), C hampir tidak ada di batuan purba. Jumlah C di atmosfer dan dalam organisme hidup hampir konstan, tetapi dapat diprediksi menurun dalam tubuh mereka setelah kematian. Prinsip ini digunakan dalam penanggalan radiokarbon, ditemukan pada tahun 1949, yang telah digunakan secara luas untuk menentukan usia bahan karbon dengan usia hingga sekitar 40.000 tahun.

Ada 15 isotop karbon yang telah diketahui dan yang berumur paling pendek adalah C yang meluruh melalui emisi proton dan peluruhan alfa dan memiliki waktu paruh 1,98739 detik. C yang eksotis menunjukkan halo nuklir, yang berarti jari-jarinya jauh lebih besar daripada yang diperkirakan jika intinya merupakan bola dengan massa jenis konstan.