Jelaskan Larutan berair dari Berilium

Kimia larutan berair dari berilium adalah subjek tinjauan komprehensif. Larutan garam berilium, seperti berilium sulfat dan berilium nitrat, bersifat asam karena hidrolisis ion [Be(H2O)4]2+. Konsentrasi produk hidrolisis pertama, [Be(H2O)3(OH)]+, kurang dari 1% konsentrasi berilium. Produk hidrolisis yang paling stabil adalah ion trimerik [Be3(OH)3(H2O)6]3+. Berilium hidroksida, Be(OH)2, tidak larut dalam air pada pH 5 atau lebih. Akibatnya, senyawa berilium umumnya tidak larut pada pH biologis. Karena itu, penghirupan debu logam berilium oleh manusia menyebabkan berkembangnya kondisi beriliosis yang fatal. Be(OH)2 larut dalam larutan alkalin kuat.

Berilium(II) membentuk beberapa kompleks dengan ligan monodentat karena molekul air dalam ion akuo, [Be(H_2O)_4]^{2+} terikat sangat kuat dengan ion berilium. Pengecualian penting adalah rangkaian kompleks yang larut dalam air dengan ion fluorida.

[Be(H_2O)_4]^{2+} {+}n F^- \leftrightharpoons Be[(H_2O)_{2-n}F_n]^{(2-n)\pm} {+} nH_2O

Berilium(II) membentuk banyak kompleks dengan ligan bidentat yang mengandung atom donor oksigen. Spesies [Be_3O(H_2PO_4)_6]^{2-} terkenal karena memiliki ion oksida 3-koordinat di pusatnya. Berilium oksida asetat,  Be_4 O(OAc)_6, memiliki ion oksida yang dikelilingi oleh tetrahedron atom berilium.

Dengan ligan organik, seperti ion malonat, asam tersebut terdeprotonasi saat membentuk kompleks. Atom donor adalah dua oksigen.

H_2A {+} [Be(H_2O)_4]^{2+} \leftrightharpoons [BeA(H_2O)_2] {+} 2H^+ {+} 2H_2O

H_2A {+} [BeA(H_2O)_2] \leftrightharpoons [BeA_2]^{2-} {+} 2H^+ {+} 2H_2O

Pembentukan kompleks bersaing dengan reaksi hidrolisis ion logam dan kompleks campuran dengan anion dan ion hidroksida juga terbentuk. Misalnya, turunan dari trimer siklik telah diketahui, dengan ligan bidentat menggantikan satu atau lebih pasang molekul air. Ligan seperti EDTA berperilaku sebagai asam dikarboksilat.

Asam hidroksikarboksilat seperti asam glikolat membentuk kompleks monodentat yang agak lemah dalam larutan di mana gugus hidroksil tetap utuh. Sebuah heksamer, Na_4[Be_6(OCH_2(O)O)_6] , di mana gugus hidroksil terdeprotonasi telah lama diisolasi, dalam keadaan padat. Ligan di-hidroksi aromatik membentuk kompleks yang relatif kuat. Misalnya, nilai log K1 dan log K2 sebesar 12,2 dan 9,3 telah dilaporkan untuk kompleks dengan tiron.

Ada banyak laporan awal tentang kompleks dengan asam amino, tetapi sayangnya mereka tidak dapat diandalkan karena reaksi hidrolisis yang menyertainya tidak dipahami pada saat publikasi. Nilai untuk log β dari sekitar 6 sampai 7 telah dilaporkan. Derajat pembentukannya kecil karena kompetisi dengan reaksi hidrolisis.