Jelaskan Reaksi redoks dari Hidrogen peroksida

Sifat redoks hidrogen peroksida bergantung pada pH.

Dalam larutan asam,   adalah oksidator kuat, lebih kuat daripada klorin, klorin dioksida, dan kalium permanganat. Ketika digunakan untuk membersihkan peralatan gelas laboratorium, larutan hidrogen peroksida dan asam sulfat disebut sebagai larutan Piranha.

adalah sumber radikal hidroksil (·OH), yang sangat reaktif.  digunakan dalam reaksi osilasi Briggs-Rauscher dan Bray-Liebhafsky yang spektakuler.

Dalam larutan asam Fe2+ dioksidasi menjadi Fe3+ (hidrogen peroksida bertindak sebagai oksidator):2 Fe^2+(aq) + H2O2 + 2 H+(aq) -> 2 Fe^3+(aq) + 2 H2O(l)dan sulfit () dioksidasi menjadi sulfat (). Namun, kalium permanganat direduksi menjadi  oleh  asam. Pada kondisi basa, beberapa reaksi ini terbalik; misalnya,  dioksidasi menjadi  (sebagai ).

Dalam larutan basa, hidrogen peroksida dapat mereduksi berbagai ion anorganik. Ketika bertindak sebagai reduktor, gas oksigen juga dihasilkan. Misalnya, hidrogen peroksida akan mereduksi natrium hipoklorit dan kalium permanganat, yang merupakan metode praktis untuk menyiapkan oksigen di laboratorium:NaOCl + H2O2 -> O2 + NaCl + H2O

2 KMnO4 + 3 H2O2 -> 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 3 O2