Coba jelasin Oksida dan kalkogenida dari Rutenium dong

Rutenium dapat dioksidasi menjadi rutenium(IV) oksida (RuO2, keadaan oksidasi +4), yang pada gilirannya dapat dioksidasi oleh natrium metaperiodat menjadi rutenium tetroksida (RuO4) kuning tetrahedron yang volatil, sebuah zat pengoksidasi kuat dan agresif dengan struktur dan sifat yang serupa dengan osmium tetroksida. RuO4 banyak digunakan sebagai perantara dalam pemurnian rutenium dari bijih dan limbah radioaktif.

Dikalium rutenat (K2RuO4, +6) dan kalium perrutenat (KRuO4, +7) juga dikenal. Tidak seperti osmium tetroksida, rutenium tetroksida kurang stabil, cukup kuat sebagai zat pengoksidasi untuk mengoksidasi asam klorida encer dan pelarut organik seperti etanol pada suhu kamar, dan mudah direduksi menjadi rutenat () dalam larutan alkali encer; ia akan terurai menjadi rutenium dioksida di atas suhu 100 °C. Tidak seperti besi tetapi seperti osmium, rutenium tidak membentuk oksida pada keadaan oksidasi yang lebih rendah, yaitu +2 dan +3. Rutenium membentuk dikalkogenida, yang merupakan semikonduktor diamagnetik yang mengkristal dalam struktur pirit. Rutenium sulfida (RuS2) terjadi secara alami sebagai mineral laurit.

Seperti besi, rutenium tidak mudah membentuk oksoanion dan lebih suka mencapai bilangan koordinasi tinggi dengan ion hidroksida. Rutenium tetroksida dapat direduksi dengan kalium hidroksida encer dingin untuk membentuk kalium perrutenat hitam, KRuO4, dengan rutenium berada dalam keadaan oksidasi +7. Kalium perrutenat juga dapat diproduksi dengan mengoksidasi kalium rutenat, K2RuO4, dengan gas klorin. Ion perrutenat tidak stabil dan akan direduksi oleh air untuk membentuk rutenat jingga. Kalium rutenat dapat disintesis dengan mereaksikan logam rutenium dengan kalium nitrat dan kalium hidroksida cair.

Beberapa oksida campuran juga dikenal, seperti MIIRuIVO3, Na3RuVO4, NaRuO, dan MLnRuO.