Jelaskan Sifat kimia dari Arsen

Arsen memiliki elektronegativitas dan energi ionisasi yang mirip dengan kongenernya yang lebih ringan, fosforus, sehingga mudah membentuk molekul kovalen dengan sebagian besar nonlogam. Meskipun stabil di udara kering, arsen akan membentuk noda perunggu keemasan saat terpapar kelembapan yang akhirnya menjadi lapisan permukaan hitam. Saat dipanaskan di udara, arsen akan teroksidasi menjadi arsen trioksida; asap dari reaksi ini memiliki bau yang menyerupai bawang putih. Bau ini dapat dideteksi pada mineral arsenida seperti arsenopirit yang dipukul dengan palu. Ia dapat terbakar dalam oksigen untuk membentuk arsen trioksida dan arsen pentoksida, yang memiliki struktur yang sama dengan senyawa fosforus yang lebih terkenal, dan dalam fluorin menghasilkan arsen pentafluorida. Arsen (dan beberapa senyawa arsen) menyublim saat dipanaskan pada tekanan atmosfer, berubah langsung menjadi bentuk gas tanpa intervensi keadaan cair pada suhu . Titik tripelnya adalah 3,63 MPa dan . Arsen akan membentuk asam arsenat dengan asam nitrat pekat, asam arsenit dengan asam nitrat encer, dan arsen trioksida dengan asam sulfat pekat; namun, ia tidak bereaksi dengan air, alkali, atau asam non-pengoksidasi. Arsen dapat bereaksi dengan beberapa logam untuk membentuk arsenida, meskipun mereka bukanlah senyawa ionik yang mengandung ion As3− karena pembentukan anion semacam itu akan sangat endotermik dan bahkan arsenida golongan 1 memiliki sifat senyawa antarlogam. Seperti germanium, selenium, dan bromin, yang berada setelah deret transisi 3d seperti dirinya, arsen jauh lebih tidak stabil dalam keadaan oksidasi golongannya, +5, daripada tetangga vertikalnya fosforus dan antimon, sehingga arsen pentoksida dan asam arsenat adalah pengoksidasi yang kuat.