Jelaskan Kimia dari Astatin

Kimia astatin "dikaburkan oleh konsentrasi yang sangat rendah di mana eksperimen astatin telah dilakukan, dan kemungkinan reaksi dengan pengotor, dinding dan filter, atau produk sampingan radioaktivitas, dan interaksi skala nano yang tidak diinginkan lainnya". Banyak dari sifat kimianya yang jelas telah diamati menggunakan studi pelacak pada larutan astatin yang sangat encer, biasanya kurang dari 10−10 mol·L−1. Beberapa sifat, seperti pembentukan anion, sejajar dengan halogen lain. Astatin juga memiliki beberapa karakteristik logam, seperti penyepuhan pada katode, dan pengkopresipitasian bersama dengan logam sulfida dalam asam klorida. Ia membentuk kompleks dengan EDTA, agen pengelatan logam, dan mampu bertindak sebagai logam dalam pelabelan radio antibodi; dalam beberapa hal astatin dalam keadaan +1 mirip dengan perak dalam keadaan yang sama. Sebagian besar kimia organik astatin, bagaimanapun, analog dengan iodin. Telah dikemukakan bahwa astatin dapat membentuk kation monoatomik yang stabil dalam larutan berair, tetapi bukti elektromigrasi menunjukkan bahwa spesies kationik At(I) adalah asam hipoastatit terprotonasi (H2OAt+), menunjukkan analogi dengan iodin.

Astatin memiliki elektronegativitas 2,2 pada skala Pauling yang direvisi – lebih rendah dari yodium (2,66) dan sama dengan hidrogen. Dalam hidrogen astatida (HAt), muatan negatif diperkirakan berada pada atom hidrogen, menyiratkan bahwa senyawa ini dapat disebut sebagai astatin hidrida menurut tata nama tertentu. Itu akan konsisten dengan elektronegativitas astatin pada skala Allred–Rochow (1,9) lebih kecil dari hidrogen (2,2). Namun, tata nama stoikiometris resmi IUPAC didasarkan pada konvensi ideal untuk menentukan elektronegativitas relatif unsur hanya berdasarkan posisinya dalam tabel periodik. Menurut konvensi ini, astatin diperlakukan seolah-olah lebih elektronegatif daripada hidrogen, terlepas dari elektronegativitasnya yang sebenarnya. Afinitas elektron astatin, pada 233 kJ mol−1, adalah 21% lebih kecil dari iodin. Sebagai perbandingan, nilai Cl (349) adalah 6,4% lebih tinggi dari F (328); Br (325) adalah 6,9% lebih kecil dari Cl; dan I (295) lebih kecil 9,2% dari Br. Pengurangan yang ditandai untuk At diprediksi sebagai akibat interaksi spin–orbit. Energi ionisasi pertama astatin adalah sekitar 899 kJ mol−1, yang melanjutkan tren penurunan energi ionisasi pertama ke bawah golongan halogen (fluorin, 1681; klorin, 1251; bromin, 1140; iodin, 1008).