Saya mau tau Aplikasi dari Rubidium

Senyawa rubidium kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk memberi mereka warna ungu. Rubidium juga telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam generator termoelektrik menggunakan prinsip magnetohidrodinamika, di mana ion rubidium panas dilewatkan melalui medan magnet. Mereka menghantarkan listrik dan bertindak seperti armatur sehingga menghasilkan arus listrik. Rubidium, khususnya 87Rb, adalah salah satu spesies atom yang paling umum digunakan untuk pendinginan laser dan kondensasi Bose–Einstein. Fitur yang diinginkan untuk aplikasi ini termasuk ketersediaan sinar laser dioda yang murah pada panjang gelombang yang relevan dan suhu sedang yang diperlukan untuk mendapatkan tekanan uap yang substansial. Untuk aplikasi atom dingin yang membutuhkan interaksi merdu, 85Rb lebih disukai karena spektrum Feshbachnya yang kaya.

Rubidium telah digunakan untuk polarisasi 3He, menghasilkan volume gas 3He yang termagnetisasi, dengan spin inti yang sejajar dan bukan acak. Uap rubidium dipompa secara optik oleh laser, dan Rb yang terpolarisasi akan mempolarisasi 3He melalui interaksi hiperfin. Sel 3He yang terpolarisasi spin tersebut berguna untuk pengukuran polarisasi neutron dan untuk memproduksi berkas neutron terpolarisasi untuk tujuan lain.

Unsur resonansi dalam jam atom menggunakan struktur hiperfin dari tingkat energi rubidium, dan rubidium berguna untuk pengaturan waktu dengan presisi tinggi. Ia digunakan sebagai komponen utama dari referensi frekuensi sekunder (osilator rubidium) di pemancar situs sel dan transmisi elektronik lainnya, jaringan, dan peralatan uji. Standar rubidium ini sering digunakan dengan GPS untuk menghasilkan "standar frekuensi primer" yang memiliki akurasi lebih tinggi dan lebih murah daripada standar sesium. Standar rubidium seperti itu sering diproduksi secara massal untuk industri telekomunikasi.

Potensi atau penggunaan rubidium lainnya saat ini termasuk fluida kerja dalam turbin uap, sebagai penangkap dalam tabung vakum, dan sebagai komponen fotosel. Rubidium juga digunakan sebagai bahan dalam jenis kaca khusus, dalam produksi superoksida dengan membakar oksigen, dalam studi saluran ion kalium dalam biologi, dan sebagai uap dalam magnetometer atom. Secara khusus, 87Rb digunakan dengan logam alkali lainnya dalam pengembangan magnetometer bebas relaksasi pertukaran spin (spin-exchange relaxation-free, SERF).

Rubidium-82 digunakan untuk tomografi emisi positron. Rubidium sangat mirip dengan kalium, dan jaringan dengan kandungan kalium tinggi juga akan mengakumulasi rubidium radioaktif. Salah satu kegunaan utamanya adalah pencitraan perfusi miokard. Sebagai akibat dari perubahan sawar darah otak pada tumor otak, rubidium mengumpulkan lebih banyak pada tumor otak daripada jaringan otak normal, memungkinkan penggunaan radioisotop rubidium-82 dalam kedokteran nuklir untuk menemukan dan menggambarkan tumor otak. Rubidium-82 memiliki waktu paruh yang sangat singkat, yaitu 76 detik, dan produksi dari peluruhan stronsium-82 harus dilakukan dekat dengan pasien.

Pengaruh rubidium diuji pada depresi manik dan depresi. Pasien dialisis yang menderita depresi menunjukkan penipisan rubidium, dan oleh karena itu suplementasi dapat membantu selama depresi. Dalam beberapa tes, rubidium diberikan sebagai rubidium klorida hingga 720 mg per hari selama 60 hari.

Tindakan pencegahan dan efek biologis

Rubidium bereaksi hebat dengan air dan dapat menyebabkan kebakaran. Untuk memastikan keamanan dan kemurniannya, logam ini biasanya disimpan di bawah minyak mineral kering atau disegel dalam ampul kaca dalam atmosfer lengai. Rubidium akan membentuk peroksida pada paparan bahkan pada sejumlah kecil udara yang menyebar ke dalam minyak, dan penyimpanan tunduk pada tindakan pencegahan yang sama seperti penyimpanan kalium metalik.

Rubidium, seperti natrium dan kalium, hampir selalu memiliki bilangan oksidasi +1 ketika dilarutkan dalam air, bahkan dalam konteks biologis. Tubuh manusia cenderung memperlakukan ion Rb+ seolah-olah mereka adalah ion kalium, dan oleh karena itu mengonsentrasikan rubidium dalam cairan intraseluler tubuh (yaitu, di dalam sel). Ion-ion tersebut tidak terlalu beracun; orang dengan berat badan 70 kg mengandung rata-rata 0,36 g rubidium, dan peningkatan nilai ini sebesar 50 hingga 100 kali tidak menunjukkan efek negatif pada orang yang diuji. Waktu paruh biologis rubidium pada manusia adalah 31–46 hari. Meskipun substitusi parsial kalium oleh rubidium dimungkinkan, ketika lebih dari 50% kalium dalam jaringan otot tikus diganti dengan rubidium, tikus tersebut akan mati.