Jelaskan Periodisitas sekunder dari Nonlogam

Segera setelah baris pertama logam blok-d, skandium hingga seng, elektron 3d dalam unsur blok-p yaitu galium (logam), germanium, arsen, selenium, dan bromin, tidak efektif dalam melindungi peningkatan muatan inti positif. Efek serupa menyertai penampilan empat belas logam blok-f antara barium dan lutesium, yang pada akhirnya menghasilkan jari-jari atom yang lebih kecil dari yang diperkirakan untuk unsur-unsur mulai dari hafnium (Hf) dan seterusnya. Hasil akhirnya, terutama untuk unsur golongan 13–15, adalah bahwa ada pergantian dalam beberapa tren periodik yang turun ke golongan 13 hingga 17.

Bilangan oksidasi yang tidak biasa

Jari-jari atom yang lebih besar dari nonlogam golongan 15–18 yang lebih berat memungkinkan bilangan koordinasi massal yang lebih tinggi, dan menghasilkan nilai elektronegativitas yang lebih rendah yang lebih baik menoleransi muatan positif yang lebih tinggi. Unsur-unsur yang terlibat dengan demikian dapat menunjukkan bilangan oksidasi selain yang terendah untuk golongan mereka (yaitu, 3, 2, 1, atau 0) misalnya dalam fosforus pentaklorida (PCl5), belerang heksafluorida (SF6), iodin heptafluorida (IF7), dan xenon difluorida (XeF2).