Tolong jelaskan mengenai Senyawa dan reaksi dari Itrium

Sebagai logam transisi trivalen, itrium membentuk berbagai senyawa anorganik, umumnya dalam keadaan oksidasi +3, dengan melepaskan ketiga elektron valensinya. Salah satu contoh yang baik adalah itrium(III) oksida (), juga dikenal sebagai itria, sebuah padatan putih dengan enam koordinat.

Itrium membentuk fluorida, hidroksida, dan oksalat yang tidak larut dalam air, tetapi bromida, klorida, iodida, nitrat, dan sulfatnya larut dalam air. Ion Y3+ tidak berwarna dalam larutan karena tidak adanya elektron pada kulit elektron d dan f.

Air mudah bereaksi dengan itrium dan senyawanya untuk membentuk . Asam nitrat dan fluorida pekat tidak dapat menyerang itrium dengan cepat, tetapi asam kuat lainnya dapat.

Dengan halogen, itrium membentuk trihalida seperti itrium(III) fluorida (), itrium(III) klorida (), dan itrium(III) bromida () pada suhu di atas sekitar 200 °C. Demikian pula, karbon, fosforus, selenium, silikon, dan belerang dapat membentuk senyawa biner dengan itrium pada suhu tinggi.

Kimia organoitrium adalah studi mengenai senyawa yang mengandung ikatan karbon–itrium. Beberapa di antaranya diketahui memiliki itrium dalam keadaan oksidasi 0. (Keadaan +2 telah teramati pada leburan klorida, dan +1 dalam gugus oksida dalam fase gas.) Beberapa reaksi trimerisasi dihasilkan dengan senyawa organoitrium sebagai katalis. Sintesis ini menggunakan  sebagai bahan awal, diperoleh dari  serta asam klorida dan amonium klorida pekat.

Haptisitas adalah istilah untuk menggambarkan koordinasi sekelompok atom yang berdekatan dari ligan yang terikat pada atom pusat; itu ditunjukkan oleh karakter Yunani eta, η. Kompleks itrium adalah contoh pertama kompleks di mana ligan karboranil terikat pada pusat logam-d0 melalui haptisitas-η7. Penguapan senyawa interkalasi grafit dari grafit–Y atau grafit– mengarah pada pembentukan fulerena endohedral seperti Y@C82. Studi resonansi spin elektron menunjukkan pembentukan pasangan ion Y3+ dan (C82)3−. Karbida Y3C, Y2C, dan YC2 dapat dihidrolisis menjadi hidrokarbon.