Jelaskan Coulometri dari Dalton (satuan)

Muatan listrik per mol elektron adalah konstanta yang disebut dengan konstanta Faraday, yang nilainya pada dasarnya telah diketahui sejak tahun 1834 ketika Michael Faraday menerbitkan karyanya tentang elektrolisis. Pada tahun 1910, Robert Millikan memperoleh pengukuran pertama muatan pada sebuah elektron, e. Hasil bagi F/e memberikan perkiraan jumlah Avogadro.

Eksperimen klasik adalah eksperimen Bower dan Davis pada NIST, dan bergantung pada pelarutan logam perak dari anoda sel elektrolisis, sambil melewatkan arus listrik konstan I untuk waktu yang diketahui t. Jika m adalah massa perak yang hilang dari anoda dan A berat atom perak, maka konstanta Faraday diberikan oleh:

Ilmuwan NIST menemukan metode untuk mengkompensasi perak yang hilang dari anoda oleh sebab mekanis, dan melakukan analisis isotop perak yang digunakan untuk menentukan berat atomnya. Nilai mereka untuk konstanta Faraday konvensional adalah F = , yang sesuai dengan nilai konstanta Avogadro dari : kedua nilai memiliki ketidakpastian standar relatif .