Jabarkan +  → dari Galium

Senyawa serupa dengan fosforus dan arsen dimungkinkan:  dan . Kedua senyawa ini mudah terhidrolisis oleh asam encer dan air.

Galium(III) oksida dapat bereaksi dengan bahan fluorinasi seperti HF atau  untuk membentuk galium(III) fluorida, . Ia adalah sebuah senyawa ionik yang sangat tidak larut dalam air. Namun, ia larut dalam asam fluorida, di mana ia membentuk sebuah aduk dengan air, . Mencoba untuk mendehidrasi aduk ini akan membentuk . Aduk tersebut dapat bereaksi dengan amonia untuk membentuk , yang kemudian dapat dipanaskan untuk membentuk  anhidrat.

Galium triklorida dibentuk dari reaksi logam galium dengan gas klorin. Berbeda dengan galium(III) fluorida, galium(III) klorida eksis sebagai molekul dimerik, , dengan titik lebur 78 °C. Senyawa yang setara juga terbentuk dengan bromin dan iodin,  dan .

Seperti trihalida golongan 13 lainnya, galium(III) halida adalah asam Lewis, bereaksi sebagai akseptor halida dengan halida logam alkali untuk membentuk garam yang mengandung anion , dengan X adalah halogen. Mereka juga bereaksi dengan alkil halida untuk membentuk karbokation dan .

Ketika dipanaskan pada suhu tinggi, galium(III) halida dapat bereaksi dengan galium elemental untuk membentuk galium(I) halida yang sesuai. Misalnya,  bereaksi dengan Ga membentuk :

2 Ga +   3 GaCl (g)

Pada suhu yang lebih rendah, kesetimbangannya bergeser ke kiri dan GaCl akan terdisproporsionasi kembali menjadi galium elemental dan . GaCl juga dapat diproduksi dengan mereaksikan Ga dengan HCl pada suhu 950 °C; produk yang dihasilkan dapat terkondensasi sebagai padatan merah.

Senyawa galium(I) dapat distabilkan dengan membentuk aduk dengan asam Lewis. Misalnya: