Coba jelasin Nonlogam yang tak terklasifikasi dari Nonlogam dong

Setelah unsur nonlogam diklasifikasikan sebagai gas mulia, halogen atau metaloid (berikut), tujuh nonlogam sisanya adalah hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, fosforus, belerang, dan selenium. Dalam bentuk mereka yang paling stabil, tiga merupakan gas tidak berwarna (H, N, O); tiga memiliki penampilan seperti logam (C, P, Se); dan satu berwarna kuning (S). Secara elektrik, karbon grafit adalah semilogam sepanjang bidangnya dan semikonduktor dalam arah tegak lurus bidangnya; fosforus dan selenium adalah semikonduktor; serta hidrogen, nitrogen, oksigen, dan belerang adalah insulator.

Mereka umumnya dianggap terlalu beragam untuk mendapatkan pemeriksaan kolektif, dan telah disebut sebagai nonlogam lainnya, atau lebih jelas sebagai nonlogam, terletak di antara metaloid dan halogen. Akibatnya, kimia mereka cenderung diajarkan secara berbeda, menurut empat golongan tabel periodik masing-masing, misalnya: hidrogen dalam golongan 1; nonlogam golongan 14 (karbon, dan mungkin silikon dan germanium); nonlogam golongan 15 (nitrogen, fosfor, dan mungkin arsen serta antimon); serta nonlogam golongan 16 (oksigen, belerang, selenium, dan mungkin telurium). Subdivisi lain dimungkinkan sesuai dengan preferensi individu penulis.

Hidrogen, khususnya, dalam beberapa hal berperilaku seperti logam dan dalam hal lain seperti nonlogam. Seperti logam, (pertama-tama) ia dapat kehilangan satu elektronnya; ia dapat menggantikan logam alkali dalam struktur logam alkali yang khas; dan mampu membentuk hidrida seperti paduan, menampilkan ikatan logam, dengan beberapa logam transisi. Di sisi lain, ia merupakan gas diatomik penginsulasi, seperti nonlogam yang khas, dan dalam reaksi kimia memiliki kecenderungan untuk mencapai konfigurasi elektron helium. Ia melakukannya dengan cara membentuk ikatan kovalen atau ionik atau, jika kehilangan elektronnya, mengikatkan dirinya pada pasangan elektron bebas.

Beberapa atau semua nonlogam ini memiliki beberapa sifat bersama. Kebanyakan dari mereka, karena kurang reaktif dibandingkan halogen, dapat terjadi secara alami di lingkungan. Mereka memiliki peran biologis dan geokimia yang menonjol. Walaupun karakter fisik dan kimia mereka "cukup non-logam", secara bersih, semuanya memiliki aspek korosif. Hidrogen dapat menimbulkan korosi pada logam. Korosi karbon dapat terjadi pada sel bahan bakar. Hujan asam disebabkan oleh nitrogen terlarut atau belerang. Oksigen menimbulkan korosi besi melalui karat. Fosforus putih, bentuk yang paling tidak stabil, menyala di udara dan menghasilkan residu asam fosfat. Selenium yang tidak diolah dalam tanah dapat menimbulkan gas hidrogen selenida yang korosif. Ketika dikombinasikan dengan logam, nonlogam yang tidak terklasifikasi dapat membentuk senyawa dengan kekerasan (interstisi atau refraktori) yang tinggi, karena jari-jari atom mereka yang relatif kecil dan nilai energi ionisasi yang cukup rendah. Mereka menunjukkan kecenderungan untuk mengikat diri mereka sendiri, terutama dalam senyawa padat. Hubungan tabel periodik diagonal di antara nonlogam-nonlogam ini menggemakan hubungan serupa di antara metaloid.

Dalam tabel periodik, analogi geografis terlihat antara nonlogam yang tak terklasifikasi dan logam transisi. Nonlogam yang tak terklasifikasi menempati wilayah antara halogen nonlogam kuat di sebelah kanan dan metaloid nonlogam lemah di sebelah kiri. Logam transisi menempati wilayah, "antara logam ganas di sebelah kiri tabel periodik, dan logam tenang dan berisi di sebelah kanan... [dan]... membentuk jembatan transisi di antara keduanya".

Nonlogam yang tak terklasifikasi biasanya terdapat dalam bentuk elemental (oksigen, belerang) atau ditemukan berasosiasi dengan salah satu dari dua unsur ini:

Hidrogen terjadi di lautan dunia sebagai komponen air, dan dalam gas alam sebagai komponen metana dan hidrogen sulfida.

Karbon terdapat pada batu gamping, dolomit, dan marmer, sebagai karbonat. Yang kurang dikenal adalah karbon sebagai grafit, yang terutama terjadi pada batuan silikat metamorf sebagai akibat dari kompresi dan pemanasan senyawa karbon sedimen.

Oksigen ditemukan di atmosfer; di lautan sebagai komponen air; dan di kerak sebagai mineral oksida.

Mineral fosfor tersebar luas, biasanya sebagai fosfat fosforus-oksigen.

Belerang elemental dapat ditemukan di atau dekat sumber air panas dan daerah vulkanik di banyak bagian dunia; mineral belerang tersebar luas, biasanya sebagai sulfida atau sulfat oksigen-belerang.

Selenium terjadi pada bijih logam sulfida, di mana ia sebagian menggantikan belerang; selenium elemental kadang-kadang ditemukan.