Jelaskan Sifat kimia dari Lantanum

Seperti yang diperkirakan dari tren periodik, lantanum memiliki jari-jari atom terbesar dari semua lantanida. Oleh karena itu, ia adalah yang paling reaktif di antara mereka, ternoda cukup cepat di udara, menjadi gelap sepenuhnya setelah beberapa jam dan dapat dengan mudah terbakar membentuk lantanum(III) oksida, La2O3, yang hampir sama basanya dengan kalsium oksida. Sampel lantanum berukuran beberapa sentimeter akan terkorosi sepenuhnya dalam waktu satu tahun karena oksidanya akan terlepas seperti karat besi, alih-alih membentuk lapisan oksida pelindung seperti aluminium, skandium, itrium, dan lutesium. Lantanum dapat bereaksi dengan halogen pada suhu kamar untuk membentuk trihalida, dan setelah pemanasan akan membentuk senyawa biner dengan nonlogam nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen. Lantanum akan bereaksi secara lambat dengan air membentuk lantanum(III) hidroksida, La(OH)3. Dalam asam sulfat encer, lantanum siap membentuk ion tripositif yang terakuasi : ion ini tidak berwarna dalam larutan berair karena La3+ tidak memiliki elektron d atau f. Lantanum adalah basa terkuat dan terkeras di antara unsur-unsur tanah jarang, yang lagi-lagi diperkirakan karena ia menjadi yang terbesar di antara mereka.

Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi kurang stabil. Oleh karena itu, dalam penamaan resmi dari senyawa lantanum, bilangan oksidasinya selalu disebutkan.