Jelaskan Senyawa dari Selenium

Senyawa selenium umumnya eksis pada keadaan oksidasi −2, +2, +4, dan +6.

Selenium membentuk dua oksida: selenium dioksida (SeO2) dan selenium trioksida (SeO3). Selenium dioksida dibentuk melalui reaksi selenium elemental dengan oksigen:

Se8 + 8 O2 -> 8 SeO2

Ia adalah padatan polimer yang membentuk molekul SeO2 monomer dalam fase gas. Ia akan larut dalam air untuk membentuk asam selenit, H2SeO3. Asam selenit juga dapat dibuat langsung melalui oksidasi selenium elemental dengan asam nitrat:

3 Se + 4 HNO3 + H2O -> 3 H2SeO3 + 4 NO

Tidak seperti belerang, yang dapat membentuk trioksida yang stabil, selenium trioksida tidak stabil secara termodinamika dan akan terurai menjadi selenium dioksida di atas suhu 185 °C:

2 SeO3 -> 2 SeO2 + O2 (ΔH = −54 kJ/mol)

Selenium trioksida diproduksi di laboratorium melalui reaksi belerang trioksida (SO3) dan kalium selenat (K2SeO4) anhidrat.

Garam asam selenit disebut selenit. Contohnya adalah perak selenit (Ag2SeO3) dan natrium selenit (Na2SeO3).

Hidrogen sulfida bereaksi dengan asam selenit encer untuk menghasilkan selenium disulfida:

H2SeO3 + 2 H2S -> SeS2 + 3 H2O

Selenium disulfida terdiri dari cincin beranggota-8. Ia memiliki komposisi perkiraan SeS2, dengan cincin individual bervariasi dalam komposisi, seperti Se4S4 dan Se2S6. Selenium disulfida telah digunakan dalam sampo sebagai agen antiketombe, penghambat dalam kimia polimer, pewarna kaca, dan agen pereduksi dalam kembang api.

Selenium trioksida dapat disintesis dengan mendehidrasi asam selenat, H2SeO4, yang dihasilkan dari oksidasi selenium dioksida dengan hidrogen peroksida:

SeO2 + H2O2 -> H2SeO4

Asam selenat pekat yang panas dapat bereaksi dengan emas untuk membentuk emas(III) selenat (Au2(SeO4)3).