Jelaskan Boron dari Metaloid

Boron murni adalah padatan kristal mengkilap berwarna abu-abu perak. Ia kurang padat dari aluminium (2,34 vs. 2,70 g/cm3), dan keras serta rapuh. Ia hampir tidak reaktif dalam kondisi normal, kecuali untuk serangan fluorin, dan memiliki titik lebur 2076 °C (sebagai perbandingan, baja memiliki titik lebur ~1370 °C). Boron adalah sebuah semikonduktor; konduktivitas listriknya pada suhu kamar adalah 1,5 × 10−6 S•cm−1 (sekitar 200 kali lebih kecil dari air keran) dan memiliki sela pita sekitar 1,56 eV. Mendeleev berkomentar bahwa, "Boron muncul dalam keadaan bebas dalam beberapa bentuk yang merupakan perantara antara logam dan nonlogam."

Struktur kimia boron didominasi oleh ukuran atomnya yang kecil, dan energi ionisasinya yang relatif tinggi. Dengan hanya tiga elektron valensi per atom boron, ikatan kovalen sederhana tidak dapat memenuhi kaidah oktet. Ikatan logam adalah hasil yang biasa terjadi di antara kongener boron yang lebih berat tetapi ini umumnya membutuhkan energi ionisasi yang rendah. Sebaliknya, karena ukurannya yang kecil dan energi ionisasinya yang tinggi, unit struktural dasar boron (dan hampir semua alotropnya) adalah gugus B12 ikosahedral. Dari 36 elektron yang berasosiasi dengan 12 atom boron, 26 berada di 13 orbital molekul yang terdelokalisasi; 10 elektron lainnya digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dua dan tiga pusat antara ikosahedra. Motif yang sama dapat dilihat, seperti varian atau fragmen deltahedral, pada borida logam dan turunan hidrida, serta pada beberapa halida.

Ikatan dalam boron telah digambarkan sebagai karakteristik perilaku antara logam dan padatan jaringan kovalen nonlogam (seperti intan). Energi yang dibutuhkan untuk mengubah B, C, N, Si, dan P dari keadaan nonlogam menjadi logam telah diperkirakan masing-masing sebesar 30, 100, 240, 33, dan 50 kJ/mol. Hal ini menunjukkan kedekatan boron dengan batas logam-nonlogam.

Sebagian besar kimia boron bersifat nonlogam. Tidak seperti kongenernya yang lebih berat, ia tidak diketahui membentuk kation B3+ sederhana atau kation [B(H2O)4]3+ terhidrasi. Ukuran kecil atom boron memungkinkan pembuatan banyak borida tipe paduan interstisial. Analogi antara boron dan logam transisi telah dicatat dalam pembentukan kompleks, dan aduk (misalnya, BH3 + CO →BH3CO dan, sama halnya, Fe(CO)4 + CO →Fe(CO)5), serta dalam struktur geometris dan elektronik spesies gugus seperti [B6H6]2− dan [Ru6(CO)18]2−. Kimia berair boron dicirikan oleh pembentukan banyak anion poliborat yang berbeda. Mengingat rasio muatan terhadap ukurannya yang tinggi, boron berikatan secara kovalen di hampir semua senyawanya; pengecualiannya adalah borida karena ini termasuk, tergantung pada komposisinya, komponen ikatan kovalen, ionik, dan logamnya. Senyawa biner sederhana, seperti boron triklorida adalah asam Lewis karena pembentukan tiga ikatan kovalen meninggalkan lubang di oktet yang dapat diisi oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh basa Lewis. Boron memiliki afinitas yang kuat untuk oksigen dan kimia borat yang ekstensif. Oksida B2O3 adalah polimerik dalam struktur, asam lemah, dan pembentuk kaca. Senyawa organologam boron telah dikenal sejak abad ke-19 (lihat kimia organoboron).