Jabarkan Senyawa dan kimia dari Molibdenum

Molibdenum adalah logam transisi dengan elektronegativitas 2,16 pada skala Pauling dan bobot atom standar 95,95 g/mol. Ia tidak tampak bereaksi dengan oksigen atau air pada suhu kamar, dan oksidasi ruah terjadi pada suhu di atas 600 °C, menghasilkan molibdenum trioksida:

2Mo + 3O2 -> 2MoO3

Trioksidanya volatil dan menyublim pada suhu tinggi. Ini mencegah pembentukan lapisan oksida pelindung (pemasif) yang terus menerus, yang akan menghentikan oksidasi logam ruah. Molibdenum memiliki beberapa tingkat oksidasi, yang paling stabil adalah +4 dan +6 (dicetak tebal pada tabel di sebelah kiri). Kimia dan senyawa menunjukkan kemiripan yang lebih mirip wolfram dibanding kromium; ketidakstabilan senyawa molibdenum(III) dan wolfram(III), misalnya, kontras dengan kestabilan senyawa kromium(III). Keadaan oksidasi tertinggi terlihat pada molibdenum(VI) oksida (MoO), sedangkan senyawa sulfur normal adalah molibdenum disulfida MoS.

Molibdenum(VI) oksida larut dalam basa kuat, membentuk molibdat (MoO). Molibdat adalah oksidator yang lebih lemah daripada kromat, tetapi menunjukkan kecenderungan yang sama untuk membentuk kompleks oksionion dengan kondensasi pada nilai pH yang lebih rendah, seperti  dan . Polimolibdat dapat bergabung dengan ion lain, membentuk polioksometalat. Heteropolimolibdat yang mengandung fosfor berwarna biru tua  digunakan untuk deteksi fosfor secara spektroskopi. Rentang tingkat oksidasi molibdenum yang lebar tercermin dari ragam molibdenum klorida:

Molibdenum(II) klorida MoCl (padatan kuning)

Molibdenum(III) klorida MoCl (padatan merah tua)

Molibdenum(IV) klorida MoCl (padatan hitam)

Molibdenum(V) klorida MoCl (padatan hijau tua)

Molibdenum(VI) klorida MoCl (padatan coklat)

Struktur MoCl adalah cluster  dan empat anion klorida yang mengkompensasi muatan.

Seperti kromium dan beberapa logam transisi lainnya, molibdenum membentuk ikatan rangkap empat, seperti pada . Senyawa ini dapat diubah menjadi , yang juga memiliki ikatan rangkap empat.

Tingkat oksidasi 0 dimungkinkan dengan ligan karbon monoksida, seperti pada molibdenum heksakarbonil, Mo(CO).