Jelaskan Sifat kimia dari Berilium

Atom berilium memiliki konfigurasi elektron [He] 2s2. Keadaan oksidasi utama berilium adalah +2; atom berilium telah kehilangan kedua elektron valensinya. Keadaan oksidasi yang lebih rendah telah ditemukan, misalnya, senyawa bis(karbena).

Perilaku kimia berilium sebagian besar disebabkan oleh jari-jari atom dan ioniknya yang kecil. Dengan demikian, ia memiliki potensi ionisasi yang sangat tinggi dan polarisasi yang kuat saat terikat pada atom lain, itulah sebabnya semua senyawanya bersifat kovalen. Sifat kimiawinya mirip dengan aluminium, contoh dari hubungan diagonal.

Pada suhu kamar, permukaan berilium membentuk lapisan pasivasi oksida setebal 1−10 nm yang mencegah reaksi lebih lanjut dengan udara, kecuali untuk penebalan oksida secara bertahap hingga sekitar 25 nm. Ketika dipanaskan di atas sekitar 500 °C, oksidasi menjadi logam curah berlangsung di sepanjang batas butir. Setelah logam dinyalakan di udara dengan pemanasan di atas titik lebur oksida sekitar 2500 °C, berilium terbakar dengan cemerlang, membentuk campuran berilium oksida dan berilium nitrida. Berilium mudah larut dalam asam nonpengoksidasi, seperti HCl dan H2SO4 encer, tetapi tidak dalam asam nitrat atau air karena ini membentuk oksida. Perilaku ini mirip dengan logam aluminium. Berilium juga larut dalam larutan alkali.

Senyawa biner berilium(II) bersifat polimer dalam keadaan padat. BeF2 memiliki struktur seperti silika dengan tetrahedra BeF4 yang dibagi sudut. BeCl2 dan BeBr2 memiliki struktur rantai dengan tetrahedra yang berbagi tepi. Berilium oksida, BeO, adalah padatan refraktori putih, yang memiliki struktur kristal wurtzit dan konduktivitas termal setinggi beberapa logam. BeO bersifat amfoter. Berilium sulfida, selenida, dan telurida telah diketahui, dan semuanya memiliki struktur bijih seng. Berilium nitrida, Be3N2 adalah senyawa dengan titik lebur tinggi yang mudah dihidrolisis. Berilium azida, BeN6 telah dikenal dan berilium fosfida, Be3P2 memiliki struktur yang mirip dengan Be3N2. Sejumlah berilium borida telah dikenal, seperti Be5B, Be4B, Be2B, BeB2, BeB6, dan BeB12. Berilium karbida, Be2C, adalah senyawa merah bata refraktori yang bereaksi dengan air dan menghasilkan metana. Tidak ada berilium silisida yang telah diidentifikasi.

Halida BeX2 (X = F, Cl, Br, I) memiliki struktur molekul monomer linear dalam fase gas. Kompleks halida terbentuk dengan satu atau lebih ligan yang menyumbangkan total dua pasang elektron. Senyawa seperti itu mematuhi aturan oktet. Kompleks 4-koordinat lainnya seperti ion-akua [Be(H2O)4]2+ juga mematuhi aturan oktet.