Jelaskan Rasio stoikiometris dari Stoikiometri

Stoikiometri juga digunakan untuk menemukan jumlah yang tepat dari satu reaktan untuk "sepenuhnya" bereaksi dengan reaktan lain dalam reaksi kimia–yaitu, jumlah stoikiometris yang akan menghasilkan tidak ada reaktan sisa ketika reaksi berlangsung. Contoh ditunjukkan di bawah ini menggunakan reaksi termit,

+ 2  →  + 2

Persamaan ini menunjukkan bahwa 1 mol  dan 2 mol aluminum akan menghasilkan 1 mol aluminium oksida dan 2 mol besi. Maka untuk tepat mereaksikan 85.0 g  (0.532 mol), 28.7 g (1.06 mol) aluminium dibutuhkan.