Jelaskan Senyawa anorganik dari Karbon

Umumnya senyawa yang mengandung karbon yang berasosiasi dengan mineral atau yang tidak mengandung ikatan dengan atom karbon lain, halogen, atau hidrogen, diperlakukan secara terpisah dari senyawa organik klasik; definisi tidak kaku, dan klasifikasi beberapa senyawa dapat bervariasi dari penulis ke penulis (lihat artikel referensi di atas). Di antaranya adalah oksida karbon sederhana. Oksida yang paling menonjol adalah karbon dioksida (). Ia pernah menjadi konstituen utama dari paleoatmosfer, tetapi merupakan komponen kecil dari atmosfer Bumi saat ini. Dilarutkan dalam air, ia membentuk asam karbonat (), tetapi karena kebanyakan senyawa dengan banyak oksigen yang terikat tunggal pada satu karbon, ia tidaklah stabil. Namun, melalui zat antara ini, ion karbonat yang distabilkan resonansi dihasilkan. Beberapa mineral penting lainnya adalah karbonat, terutama kalsit. Karbon disulfida () juga serupa. Namun demikian, karena sifat fisiknya dan hubungannya dengan sintesis organik, karbon disulfida terkadang diklasifikasikan sebagai pelarut organik.

Oksida umum lainnya adalah karbon monoksida (CO). Ia dibentuk oleh pembakaran yang tidak sempurna, dan merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Molekul ini masing-masing mengandung ikatan rangkap tiga dan cukup polar, menghasilkan kecenderungan untuk mengikat molekul hemoglobin secara permanen, menggantikan oksigen, yang memiliki afinitas pengikatan yang lebih rendah. Sianida (CN), memiliki struktur yang mirip, tetapi berperilaku seperti ion halida (pseudohalogen). Misalnya, ia dapat membentuk molekul sianogen nitrida ((CN)), mirip dengan halida diatomik. Demikian juga, analog sianida yang lebih berat, siafida (CP), juga dianggap anorganik, meskipun sebagian besar turunan sederhananya sangat tidak stabil. Oksida lain yang tidak umum adalah karbon suboksida (), dikarbon monoksida (CO) yang tidak stabil, karbon trioksida (CO), siklopentanapentona (CO), sikloheksanaheksona (CO), dan anhidrida melitat (CO). Namun, anhidrida melitat adalah asil anhidrida tripel dari asam melitat; apalagi, ia mengandung cincin benzena. Jadi, banyak ahli kimia yang menganggapnya sebagai senyawa organik.

Dengan logam reaktif, seperti wolfram, karbon membentuk karbida (C) atau asetilida () untuk membentuk paduan dengan titik lebur tinggi. Anion ini juga terkait dengan metana dan asetilena, keduanya merupakan asam yang sangat lemah. Dengan elektronegativitas 2,5, karbon lebih suka membentuk ikatan kovalen. Beberapa karbida merupakan kisi kovalen, seperti karborundum (SiC), yang menyerupai intan. Namun demikian, bahkan karbida yang paling polar dan seperti garam bukanlah senyawa ionik sepenuhnya.