自由能

自由能喺熱力學當中指嘅係喺某一個熱力學過程中，系統減少嘅內能中可以轉化為對外作功嘅部分，佢衡量嘅係：喺一個特定嘅熱力學過程中，系統可對外輸出嘅“有用能量”。

吉布斯自由能同亥姆霍茲自由能
對唔同嘅熱力學過程，可以定義唔同嘅「自由能」。最常見嘅有吉布斯自由能同亥姆霍茲自由能。
吉布斯自由能定義喺等溫等壓過程中，喺化學中常用。

H係系統嘅焓

S係系統嘅熵

△G > 0，表示唯有對系統施加能量，才能改變系統嘅平衡位置。

△G < 0，則表示系統會自動發生。

亥姆霍茲自由能定義喺可逆等溫過程中，因為同正則系綜嘅配分函數相聯繫，喺物理學中最為常用。

術語同符號嘅含混
歷史上，對「自由能」呢一術語嘅使用喺唔同學科中存在唔同。
化學當中，自由能指嘅係吉布斯自由能，以G表示，同時稱亥姆霍資自由能為「亥姆霍茲函數」，以示區別。
物理學當中，自由能指嘅亥姆霍茲自由能，以F表示，同時稱吉布斯自由能為「吉布斯函數」，以示區別。

而家，一般以G表示吉布斯自由能，以A表示亥姆霍茲自由能，避免使用F。

物理學中嘅能量
熱力學自由能
態函數