電負度

電負度係一個化學性質，即係某原子或者官能團吸引電子，將自己變成負離子嘅能力。一個原子嘅電負度係由佢嘅原子系數同埋價電子同核子嘅距離影響。電負度越高，個元素或者化合物就越易吸引電子。呢樣嘢係Linus Pauling喺1932年提出，佢可以用來預測其他化學性質。電負度唔可以直接度出嚟，一定要由其他原子或者分子嘅性質計出來。雖然唔同嘅計法可能會搞到個數有小小分別，但係由唔同計法嘅結果都可以睇得出，電負度係同元素表有啲關係。

電負度計出嚟，其實唔係一個原子嘅性質，係一個分子入面原子嘅性質，而一個自由嘅分子嘅性質應該係電離能同電子親合能。電負度會因為唔同嘅化學環境而轉變，但係就算唔同情況，電負度同原來個數都唔會差得遠。電負度嘅相反係電正度：用嚟度一個原子送電子嘅能力。

電負度元素表

元素週期表中各元素嘅電負性</center>

點記法
 F O N Cl Br I S C H
 F(氟) > O(氧) > N(氮) ~ Cl(氯) > Br(溴) > I(碘) > S(硫) > C(碳) > H(氫)
 氫鍵 : F > O > N
 鹵素(除氟) : Cl > Br > I
 School : S > C > H

參考

化學性質