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コンメンタール社会保険診療報酬支払基金法施行令

コンメンタール>コンメンタール社会保険>コンメンタール社会保険診療報酬支払基金法施行令
社会保険診療報酬支払基金法施行令(最終改正:平成二〇年九月二四日政令第三〇七号)の逐条解説書。
コンメンタール社会保険診療報酬支払基金法施行規則

コンメンタール>コンメンタール社会保険>コンメンタール社会保険診療報酬支払基金法施行規則
社会保険診療報酬支払基金法施行規則(最終改正:平成二〇年九月三〇日厚生労働省令第一五〇号)の逐条解説書。
コンメンタール墓地、埋葬等に関する法律

コンメンタール>コンメンタール厚生>コンメンタール墓地、埋葬等に関する法律
墓地、埋葬等に関する法律(最終改正:平成一八年六月七日法律第五三号)の逐条解説書。
コンメンタール墓地、埋葬等に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール厚生>コンメンタール墓地、埋葬等に関する法律施行規則
墓地、埋葬等に関する法律施行規則(最終改正:平成二〇年五月二日厚生労働省令第一〇六号)の逐条解説書。
コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律

コンメンタール>コンメンタール警察>コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律
風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律(最終改正:平成一八年六月二日法律第五〇号)の逐条解説書。
コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行令

コンメンタール>コンメンタール警察>コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行令
風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行令(最終改正:平成一九年九月一四日政令第二八七号)の逐条解説書。
[[Category:|*ふうぞくえいぎょうとうのきせいおよびぎょうむのてきせいかとうにかんするほうりつしこうきそく]]
コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール警察>コンメンタール風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行規則
風俗営業等の規制及び業務の適正化等に関する法律施行規則(最終改正:平成二〇年一一月一七日国家公安委員会規則第二五号)の逐条解説書。
コンメンタールガス事業法施行規則

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コンメンタール>コンメンタール工業>コンメンタールガス事業法施行規則
ガス事業法施行規則(最終改正:平成二〇年一二月一日経済産業省令第八二号)の逐条解説書。
コンメンタール自動車の保管場所の確保等に関する法律

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自動車の保管場所の確保等に関する法律(最終改正:平成一六年五月二六日法律第五五号)の逐条解説書。
コンメンタール自動車の保管場所の確保等に関する法律施行令

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自動車の保管場所の確保等に関する法律施行令(最終改正:平成一七年五月二七日政令第一八七号)の逐条解説書。
コンメンタール自動車の保管場所の確保等に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール警察>コンメンタール自動車の保管場所の確保等に関する法律施行規則
自動車の保管場所の確保等に関する法律施行規則(最終改正:平成一七年一二月八日国家公安委員会規則第二一号)の逐条解説書。
高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律

コンメンタール>コンメンタール都市計画>コンメンタール高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律>施行令>施行規則
高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律(最終改正:平成一九年三月三一日法律第一九号)の逐条解説書。
コンメンタール高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律施行令

コンメンタール>コンメンタール都市計画>コンメンタール高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律>施行令>施行規則
高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律施行令(最終改正:平成一九年九月二五日政令第三〇四号)の逐条解説書。
コンメンタール高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール都市計画>コンメンタール高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律>施行令>施行規則
高齢者、障害者等の移動等の円滑化の促進に関する法律施行規則()の逐条解説書。
コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律

コンメンタール>コンメンタール環境保全>コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律
動物の愛護及び管理に関する法律(最終改正:平成一八年六月二日法律第五〇号)の逐条解説書。
コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律施行令

コンメンタール>コンメンタール環境保全>コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律施行令
動物の愛護及び管理に関する法律施行令(最終改正:平成一七年一二月二八日政令第三九〇号)の逐条解説書。
コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール環境保全>コンメンタール動物の愛護及び管理に関する法律施行規則
動物の愛護及び管理に関する法律施行規則(最終改正:平成一九年四月二〇日環境省令第一一号)の逐条解説書。
不動産登記令第10条

法学>民事法>コンメンタール不動産登記法>コンメンタール不動産登記令>コンメンタール不動産登記規則>コンメンタール不動産登記事務取扱手続準則
(添付情報の提供方法)
本条は、不動産登記法第18条第1号の規定による電子情報処理組織を使用する方法による申請(不動産登記規則第1条第3号において「電子申請」と定義されている)を行う場合における、添付情報(不動産登記令第2条第1号の定義を参照)の提供方法について定めたものである。
本条においては、電子申請をする際は、申請情報(不動産登記法第18条柱書の定義を参照)と添付情報は同時に送信しなければならないとされているが、不動産登記令の一部を改正する政令(2008年(平成20年)1月11日政令第1号)により本令に附則第5条が追加され、登記識別情報を除く添付情報が書面に記載されているときは、当分の間当該書面を登記所に提出する方法により添付情報を提供することができるとされた。この方法を、法務省民事局では「特例方式」と呼称している(2008年(平成20年)1月11日民二第57号通達第1-1(2))。
本条における具体的な方法は省令に委ねられており、詳しくは不動産登記規則第41条の解説を参照。
不動産登記令第11条

法学>民事法>コンメンタール不動産登記法>コンメンタール不動産登記令>コンメンタール不動産登記規則>コンメンタール不動産登記事務取扱手続準則
(登記事項証明書に代わる情報の送信)
登記事項証明書は書面である(不動産登記法第119条第1項)から、電子情報処理組織を使用する方法により登記を申請する場合(不動産登記規則第1条第3号において、「電子申請」と定義されている)には、不動産登記令第10条の規定による申請情報との同時送信はすることができない。
そこで、このような場合には、財団法人民事法務協会による登記情報提供サービスにおいて取得することができる照会番号及び発行日付を送信することにより、登記事項証明書の提供に代えることができる。
不動産登記令第12条

法学>民事法>コンメンタール不動産登記法>コンメンタール不動産登記令>コンメンタール不動産登記規則>コンメンタール不動産登記事務取扱手続準則
(電子署名)
電子情報処理組織を使用する方法により登記を申請する場合(不動産登記規則第1条第3号において「電子申請」と定義されている)、署名または記名押印をすることはできないので、代わりに電子署名を行わなければならないことが本条により定められている。
本条第1項により申請情報(不動産登記法第18条柱書の定義を参照)には申請人・代表者(法人が申請をする場合)・代理人(代理人が申請を行う場合)が電子署名をするものと定められており、本条第2項により添付情報(不動産登記令第1条第1号の定義を参照)にはその作成者(例えば、第三者の許可・同意・承諾を証する情報(不動産登記令第7条第1項第5号ハ)を提供する場合には当該第三者)が電子署名をするものと定められている。
なお、電子署名が行われた情報を送信して電子申請を行う場合には、不動産登記令第14条により、電子証明書も併せて送信しなければならない。
不動産登記令第14条

法学>民事法>コンメンタール不動産登記法>コンメンタール不動産登記令>コンメンタール不動産登記規則>コンメンタール不動産登記事務取扱手続準則
(電子証明書の送信)
本条では、電子申請(不動産登記規則第1条第3号の定義を参照)を行う場合において、電子署名が行われた情報を送信する場合には、電子証明書も送信しなければならない旨を定めている。
その具体的な方法は省令に委ねられており、詳しくは不動産登記規則第43条の解説を参照。
センター試験 数学対策

センター試験の数学には、2グループがある。
の2つのグループがある。中堅以上の大学では、「数学I・数学A」「数学II・数学B」を必須としている大学がほとんどである。 「数学I・A」「数学II・B」を必須としている大学を志望し受験する場合、けっして、誤って別グループの「数学I」「数学II」で解答してはならない。誤った試験科目を受けた場合は、志望大学の試験科目の受験としては認めれれない。なお、毎年このような層が発生するので注意が必要である。
だから、受験本番においては、念には念を入れて、「数学I・数学A」「数学II・数学B」受験者は問題冊子は裏返しにして置いておくとよい。
数学2のうち、「工業数理基礎」「簿記・会計」「情報関係基礎」の問題冊子は出願時に配布希望しないと配布されない。なお、これらの科目は建前上職業訓練を主とする学科や(大学受験資格が得られる)高等専修学校に在籍していた人のための選択科目であるが申請すれば普通科等の教養教育が中心の学科に在籍している者でも受験できる。但し、普通科等の場合は職業訓練を主とする学科や(大学受験資格が得られる)高等専修学校に在籍していた人よりも受験できる大学が少なくなるので注意が必要(普通科等で受験出来る場合は注意書きが書いていない)である。受験出来る場合は問題の難易度が数学よりも易しいので大いに活用したい。但し併願大学の受験科目や国公立の二次試験・私立大の個別試験の科目には注意。
「簿記・会計」の問題難易度は日商簿記検定2級よりは易しく、日商簿記検定3級よりは難しい、という感じ。「情報関係基礎」の問題難易度は、国家試験の基本情報技術者試験よりは易しく、ITパスポート試験よりは難しい、という感じである。
なお、各科目とも60分で行われる。
同一の冊子に、「数学I」「数学II」の問題が掲載されている上、途中まで「数学I・A」「数学II・B」と問題が類似しているが、試験科目を誤って解答してはならない。
受験テクニックをいくつか挙げておく。
・・・・参考図書:「センター試験 超 ラクラク突破法」(エール出版社、福井一成著)
時間がかかる。60分しかないのに虱潰しなど自殺行為としかいいようがない。そもそもそういうセコいやり方で合格しようなどという考え方自体改める必要がある。
行政事件訴訟法第14条

法学>コンメンタール行政事件訴訟法
(出訴期間)
本条は出訴期間について定めたものであり、行政不服審査法と同じく本法は別条で処分または裁決においてこれを教示する義務および救済規定を定めているが、本法ではこれを誤った場合についての救済規定はない。
出訴期間をどう定めるかはあくまで立法政策の問題であり、「その期間が著しく不合理で実質上裁判の拒否と認められるような場合でない限り」、憲法32条に定める国民の裁判を受ける権利を侵害しないと解されている。
行政事件訴訟法第45条

法学>コンメンタール行政事件訴訟法
(処分の効力等を争点とする訴訟)
いわゆる争点訴訟について規定している。
第23条(行政庁の訴訟参加)第1項及び第2項の規定の準用
第39条(出訴の通知)の規定の準用
民事訴訟法第45条(補助参加人の訴訟行為)第1項及び第2項の規定の準用
第23条の2(釈明処分の特則)の規定の準用
第24条(職権証拠調べ)の規定の準用
第35条(訴訟費用の裁判の効力)の規定の準用
行政事件訴訟法第10条

法学>コンメンタール行政事件訴訟法
(取消しの理由の制限)
性質の異なる2項からなる本条文は取消訴訟を請求できる場合について制限を設けるものである。
行特法は、裁決取消訴訟を処分取消訴訟に当然含まれるものとして位置づけるにとどめ、両者の関係については何ら規定することが無かった。そのため、処分取消訴訟において当該処分の違法を主張するほか、当該処分を維持した裁決の取消訴訟を提起して、そこでも処分の違法を主張する事例が少なくなく、これに対する裁判所の取扱もまちまちであり、不合理だった。そこで本法では原処分中心主義を採ることにより立法的に解決を図ったものである。
なお、本条2項は、棄却裁決の取消訴訟について制限を課するものであるが、却下裁決については、行審法の定める却下裁決の適法要件の充足不充足が審理の対象となり、原告は、審査請求を不適法とした判断の違法及び裁決の手続き上の違法を主張し得る。また、当然裁決主義であるか原処分中心主義であるかに関わり無く、原処分の違法は却下裁決の取消し訴訟で争う意味が無い。
行政不服審査法45条1項
線型代数学/基底と次元

線型代数学 > 基底と次元
V {\displaystyle \ V} をK上のベクトル空間とする。
< e 1 , e 2 , ⋯ , e n > , e i ∈ V ( 1 ≤ i ≤ n ) {\displaystyle <\mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}>,\mathbf {e} _{i}\in \ V(1\leq i\leq n)} が次の2つをみたすとき、 < e 1 , e 2 , ⋯ , e n > {\displaystyle <\mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}>} は V {\displaystyle \ V} の基底であるという。
1) e 1 , e 2 , ⋯ , e n {\displaystyle \mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}} は線型独立。
2)任意の V {\displaystyle \ V} の元は e 1 , e 2 , ⋯ , e n {\displaystyle \mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}} の線型結合で表わされる。
つまり一言でいえば、任意の V {\displaystyle \ V} の元は e 1 , e 2 , ⋯ , e n {\displaystyle \mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}} の線型結合によって一意的に表わされる、ということである。
R 3 {\displaystyle \mathbb {R} ^{3}} を考えてみよう。
このとき、 e 1 = ( 1 0 0 ) , e 2 = ( 0 1 0 ) , e 3 = ( 0 0 1 ) {\displaystyle \mathbf {e} _{1}={\begin{pmatrix}1\\0\\0\end{pmatrix}},\mathbf {e} _{2}={\begin{pmatrix}0\\1\\0\end{pmatrix}},\mathbf {e} _{3}={\begin{pmatrix}0\\0\\1\end{pmatrix}}}
は R 3 {\displaystyle \mathbb {R} ^{3}} の基底となっている。また、
e 1 = ( 2 1 0 ) , e 2 = ( 1 1 1 ) , e 3 = ( 0 − 1 1 ) {\displaystyle \mathbf {e} _{1}={\begin{pmatrix}2\\1\\0\end{pmatrix}},\mathbf {e} _{2}={\begin{pmatrix}1\\1\\1\end{pmatrix}},\mathbf {e} _{3}={\begin{pmatrix}0\\-1\\1\end{pmatrix}}}
などとしても R 3 {\displaystyle \mathbb {R} ^{3}} の基底となっている。
このように、基底となるベクトルの組み合わせは無数に存在する。しかし、ベクトルの個数には変化がない。
このことは、次の項目「次元」と関係している。
次の定理は次元の概念を与えてくれる。
V {\displaystyle \ V} をK上のベクトル空間とする。
< e 1 , e 2 , ⋯ , e n > , e i ∈ V ( 1 ≤ i ≤ n ) {\displaystyle <\mathbf {e} _{1},\mathbf {e} _{2},\cdots ,\mathbf {e} _{n}>,\mathbf {e} _{i}\in \ V(1\leq i\leq n)} 、 < f 1 , f 2 , ⋯ , f m > , f i ∈ V ( 1 ≤ i ≤ m ) {\displaystyle <\mathbf {f} _{1},\mathbf {f} _{2},\cdots ,\mathbf {f} _{m}>,\mathbf {f} _{i}\in \ V(1\leq i\leq m)} がどちらも V {\displaystyle \ V} の基底であるとする。
このとき、 m = n {\displaystyle \ m=n} である。
(証明)まず、次の補題を示す。
補題
A ∈ M ( m , n ; K ) , B ∈ M ( n , m ; K ) {\displaystyle \ A\in \ M(m,n;\mathbf {K} ),\ B\in \ M(n,m;\mathbf {K} )} が次の2式をみたすとする。
このとき、 m = n {\displaystyle \ m=n} であり、 A , B {\displaystyle \ A,B} は正則。
この定理から、基底をなすベクトルの個数は基底によらず不変であることがわかった。
そこで、次元を次のように定義する。
V {\displaystyle \ V} をK上の線型空間とする。
V {\displaystyle \ V} の基底をなすベクトルの数 n {\displaystyle \ n} を V {\displaystyle \ V} の次元といい、
と書く。(dimは dimensionの略)
また、有限個のベクトルで基底がつくられるとき、有限次元であるという。(そうでない場合は無限次元)
料理本/梅干し

料理本/日本料理 > 料理本/漬け物 > 梅干し
量はあくまで目安である。
品種にもよるが、梅の実は6月中旬ごろ、赤紫蘇は6月下旬ごろ出回るので、その時期に買い求め作る。
周期律と元素の諸特性/典型元素/ハロゲン

ハロゲンとは17族の元素である。F(フッ素),Cl(塩素),Br(臭素),I(ヨウ素),At(アスタチン)の5元素が属している。
価電子が7個であり、酸化力が強く1価の陰イオンになりやすい。反応性に富む。
コンメンタール水質汚濁防止法施行規則

コンメンタール>コンメンタール環境保全>コンメンタール水質汚濁防止法施行規則
水質汚濁防止法施行規則(最終改正:平成一九年四月二〇日環境省令第一一号)の逐条解説書。
コンメンタール裁判員の参加する刑事裁判に関する法律

コンメンタール>コンメンタール民事>コンメンタール裁判員の参加する刑事裁判に関する法律
裁判員の参加する刑事裁判に関する法律(最終改正:平成一九年一一月三〇日法律第一二四号)の逐条解説書。
コンメンタール電子署名及び認証業務に関する法律

コンメンタール>コンメンタール電気通信>コンメンタール電子署名及び認証業務に関する法律
電子署名及び認証業務に関する法律(最終改正:平成一八年三月三一日法律第一〇号)の逐条解説書。
出資の受入れ、預り金及び金利等の取締りに関する法律

コンメンタール>コンメンタール金融・保険>コンメンタール出資の受入れ、預り金及び金利等の取締りに関する法律
出資の受入れ、預り金及び金利等の取締りに関する法律(最終改正:平成一九年六月一三日法律第八五号)の逐条解説書。
コンメンタール内閣府本府組織令

コンメンタール>コンメンタール行政組織>コンメンタール内閣府本府組織令
内閣府本府組織令(最終改正:平成二一年三月二七日政令第五六号)の逐条解説書。
[[Category:|*ないかくふほんふそしきれい]]
コンメンタール軽犯罪法

法学>コンメンタール>コンメンタール刑事>コンメンタール軽犯罪法
軽犯罪法(昭和23年5月1日法律第39号、最終改正:昭和48年10月1日法律第105号)の逐条解説書。本来の法文には見出しが附されていないが、伊藤榮樹原著、勝丸充啓改訂『軽犯罪法 新装第2版』(立花書房、2013年)を参考に各条に見出しを附している。
Mizar/証明思考法

矛盾を含んだ命題集合からは、有限回の手順によって必ず矛盾が発見される。(1965年Robinson,J.A.によって証明)
上記の証明によって、命題Aが正しいと仮定し、それを否定することによって命題を矛盾させ¬Aとし、¬Aの全てを積に置き換え、その積のうち1ヶ所でも矛盾していたら、全体が矛盾し、結果、命題Aは正しいという事ができる。 通常の証明方法と比べ手順が多くなるが、これによって、コンピュータによる完全証明チェックシステムが可能になった。
最初にsuch that,hold,impliesの意味の違いについて私は戸惑った。 何故ならば、様々なMizarの説明書によって書き方が統一されていなかったからである。 その後、トートロジーで示すと全て等価な形式で示すことが可能であることが分かった。 しかし、せめて書き方の作法として、
と言う点に注意をした方が可読性が高まると思われる。
また、コンピュータの処理手順に従って記述した方が、エラーも少なく、かつ、コンピュータの内部処理としては効率的である。 しかし、今後の論理証明を行う上で人間が考察しやすいように何かしら改善の余地が必要であると考えられる。
数学の証明するには論理記号を使い、
と言った形式で表現しなければならない。
高校化学 アルミニウム

アルミニウム Al は13族の金属元素で、価電子を3個もち、3価の陽イオンになりやすい。
銀白色の軽い金属である。展性や延性が大きく、薄く伸ばしたものはアルミニウム箔(いわゆるアルミホイル)として一般家庭でも用いられている。また、電気伝導性も良く、熱伝導性も良い。熱伝導性が良いことから、鍋などにも用いられる。
アルミニウムの単体を空気中に放置すると、表面に緻密な酸化膜(酸化アルミニウム Al2O3 )の被膜ができ、内部を保護する。
アルミニウムやマグネシウムを主成分とする合金であるジュラルミンは軽量かつ強度が高く、航空機に用いられている。アルミニウム自体も、アルミ缶や1円硬貨に用いられている。
アルミニウムの製法は、工業的には、鉱石のボーキサイト(bauxite、主成分: 酸化アルミニウム Al2O3)を処理して酸化アルミニウム(Al2O3)にかえたあと、氷晶石(Na3AlF6)とともに溶融塩電解して製造される。
アルミニウムの電解には、大量の電力が必要となる。
製造の過程で得られる酸化アルミニウム(Al2O3)は水に溶けにくい白色の固体である。酸化アルミニウムはアルミナとも呼ばれ、融点が非常に高い(アルミナの融点は2054°C)ことから耐熱材の原材料としても用いられるほどである。氷晶石は、このアルミナの融点を降下させるために加えられる。
アルミニウムの粉末は、空気中または酸素中で熱すると、激しく燃える。

濃い水酸化ナトリウム水溶液でボーキサイト中の酸化アルミニウムが溶け、ほかの不純物はあまり溶けない。まず、この水酸化ナトリウム水溶液で酸化アルミニウムを溶かして アルミン酸ナトリウム Na[Al(OH)4]を得る。
(ここまでは、どの文献でも、ほぼ同じ。)
まず、ろ過をして、溶液から、不溶性の Fe2O3 などの余計な不純物を取り除く。
あとは、このアルミン酸ナトリウム水溶液をうまく処理し、アルミナに変えていく方法が必要なのである。
まず、アルミン酸ナトリウム Na[Al(OH)4]水溶液から、なんらかの方法で、加水分解を起こし、水酸化アルミニウム Al(OH)3 を沈殿させる。
あとは、この水酸化アルミニウムを高温で焼成すると、純度の高い酸化アルミニウムが得られる。

また、アルミニウム単体の粉末と、酸化鉄 Fe2O3 など他の金属酸化物の粉末を混合して、加熱すると、アルミニウムが激しく酸化され、ほかの金属酸化物が還元され、金属単体が得られる。たとえば酸化鉄(III)とアルミニウムを混合して加熱すると、鉄が得られる。
これをテルミット法といい、レールの溶接などに用いられる。
アルミニウムは両性元素であり、酸とも塩基とも反応して水素を生じる。たとえば、塩酸と反応して水素を発生しながら塩化アルミニウムを生じる。
また、水酸化ナトリウム水溶液と反応して、水素を発生しながらテトラヒドロキソアルミン酸イオンを生じる。
しかし、アルミニウムは濃硝酸に溶けない。これは、反応開始直後に金属表面に緻密な酸化被膜を形成し、反応が金属内部まで進行しなくなるためである。このように、緻密な酸化皮膜により保護されて、それ以上は反応が進行しない状態を不動態(ふどうたい)という。
アルマイトという材料は、アルミニウムの表面を人工的に酸化させることで厚い不動態の膜で保護させ、そのアルミニウムの耐久性を上げた材料であり、日本で開発された。
アルミニウムイオン(Al)の水溶液は無色透明である。これに水酸化ナトリウム水溶液を少量加えると、水酸化アルミニウムの白色ゼリー状沈殿を生じる。
しかし、水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると、沈殿は溶解して無色の水溶液となり、テトラヒドロキソアルミン酸イオンを生じる。
テトラヒドロキソアルミン酸イオン水溶液に塩酸を加えると、逆に水酸化アルミニウムの白色沈殿を生じ、過剰に加えれば塩化アルミニウムを生じる。塩化アルミニウムは潮解性のある白色の固体であるが、水に溶けやすく、電離してアルミニウムイオンを生じる。

アルミニウムイオンを含んだ水溶液に、塩基を加えると、水酸化アルミニウム Al(OH)3 の白色ゲル状の沈殿が生じる。 水酸化アルミニウムを熱すると、酸化アルミニウム Al2O3が生じる。
水酸化アルミニウム Al(OH)3 は酸とも塩基とも反応して溶けることのできる、両性水酸化物である。

酸化アルミニウム Al2O3 は、アルミナ(alumina)とも呼ばれ、白色の粉末で、水に溶けない。また、融点が高い(融点:2054°C)。
酸化アルミニウム Al2O3 は、酸にも強塩基にも溶ける両性酸化物であるが、アンモニア水には溶けない。
また、たとえば宝石のルビーやサファイアは、酸化アルミニウムが主成分の結晶である。酸化アルミニウムの結晶のうち、ごく微量のクロムやチタンなどの金属が混入したものが、赤いルビーや青いサファイアであり、ともに、かなり硬い。また、酸にも塩基にも、ルビーやサファイアは溶けない。 なお、ルビーにはクロム Cr が、サファイアには鉄 Fe やチタン Ti が含まれている。
硫酸カリウム水溶液と硫酸アルミニウム水溶液とを混合して濃縮して得られる結晶は、硫酸カリウムアルミニウム十二水和物 AlK(SO4)2・12H2O の結晶であり、この硫酸カリウムアルミニウム十二水和物をミョウバン(明礬)という。
ミョウバンの結晶は無色透明で正八面体形をしている。 ミョウバンを水に溶かすと、Al 、K 、SO4 の各イオンに電離する。
ミョウバンのように、2種類以上の塩が結合して物質を複塩(ふくえん、double salt)という。
ミョウバンを焼くと、無水物である焼きミョウバンが得られる。ミョウバンは温度による溶解度の変化が激しく、低温の水には少量しか溶けないが、温度を上げるとよく溶けるようになる。
高校化学 亜鉛

亜鉛 Zn は周期表12族の元素であり、原子は価電子を2個もち、2価の陽イオンになりやすい。
亜鉛の単体は、銀白色の金属である。
亜鉛は両性元素であり、酸とも塩基とも反応して水素を発生する。たとえば塩酸と水素を発生しながら反応して塩化亜鉛になる。
また、強塩基の水酸化ナトリウムと反応し、水素を発生してテトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオンを生じる。
たとえば、一般的な乾電池の負極は亜鉛板でできている。 また、鉄板に亜鉛をメッキした板はトタンと呼ばれ、屋根やバケツなどに用いられる。
亜鉛に塩酸を加えると先にみたように、水素を発生しながら溶け、塩化亜鉛(ZnCl2)を生じる。塩化亜鉛は水に溶ける物質で、水溶液中では亜鉛イオン(Zn)として存在している。
この亜鉛イオン水溶液に水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水を少量加えると、水酸化亜鉛(Zn(OH)2)の白色ゼリー状沈殿を生じる。
しかし、これに水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水を過剰量加えると、沈殿は溶けて無色透明の水溶液となる。水酸化ナトリウム水溶液ではテトラヒドロキソ亜鉛(II)酸イオン([Zn(OH)4])を生じ、アンモニア水ではテトラアンミン亜鉛(II)イオン([Zn(NH3)4])を生じる。
アンモニア水を過剰に加えて弱塩基性とした亜鉛イオン水溶液に硫化水素を通じると、硫化亜鉛(ZnS)の白色沈殿を生じる。

また、酸化亜鉛 ZnO は白色の粉末で、水に溶けにくく、白色絵の具の顔料として用いられる。
ZnOは両性酸化物であり、塩酸にも水酸化ナトリウムにも溶ける。
酸化亜鉛は亜鉛華(あえんか)とも呼ばれる。酸化亜鉛は、白色顔料などに用いられる。
亜鉛イオン Zn を含む水溶液を中性または塩基性にして、硫化水素を通ずると、硫化亜鉛 ZnS の白色沈殿を生じる。
硫化亜鉛は、夜光塗料などに用いられる。
高校化学 スズ

スズ Sn と鉛 Pb は、ともに周期表14族であり、原子は価電子を4個もち、ともに酸化数が+2または+4の化合物をつくり、ともに両性元素であり、ともにイオン化傾向は水より大きい。
スズ(Sn)は銀白色の固体である。展性や延性に富み、また比較的さびにくい金属である。酸とも塩基とも反応して、水素を発生する。
スズは、青銅やハンダなど合金の材料でもある。
また、スズはメッキに多用される。鉄にスズをメッキしたものは「ブリキ」と呼ばれ、缶詰や金属玩具などに用いられる。
化合物中でのスズの酸化数には +2 と +4 があるが、スズの場合は 酸化数=+4 のほうが安定である。
スズを塩酸に溶かした溶液から、塩化スズ SnCl2 が得られる。 塩化スズ(II)二水和物 SnCl2・2H2O は無色の結晶。また、水溶液は還元作用がある。
高校化学 鉛

鉛 Pb は青白色のやわらかい金属である。鉛とその化合物は有毒である。
鉛は、両性元素であり、硝酸、強塩基の水溶液と反応して溶ける。しかし、塩酸と希薄硫酸には、鉛の表面に難溶性の皮膜(塩化鉛 PbCl2 や、硫酸鉛 PbSO4 の皮膜は、水に難溶)が発生するため、溶けない。
Pb + 2 HNO 3 ⟶ Pb ( NO 3 ) 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {Pb + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2}}} Pb + 2 NaOH + 2 H 2 O ⟶ [ Pb ( OH ) 4 ] 2 − + 2 Na + + H 2 {\displaystyle {\ce {Pb + 2NaOH + 2H2O -> [Pb(OH)4]^2- + 2Na^+ + H2}}}
ただし、塩酸と希硫酸には溶けない。また、アンモニア水のような弱塩基にも溶けない。
酸化鉛PbOは黄色く、古くは、黄色の顔料として用いられた。
鉛は放射線の遮蔽材や鉛蓄電池に使われている。

鉛の化合物は水に溶けにくいものが多いが、硝酸鉛 Pb(NO3)2 や酢酸鉛 (CH3COO)2Pb は水によく溶ける。
鉛(II)イオン(Pb)は様々な沈殿を作る。アンモニア水や少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水酸化鉛(II)の白色沈殿を生じる。
ただし、水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると、テトラヒドロキソ鉛(II)酸イオンを生じて溶ける。
鉛(II)イオン水溶液に塩酸を加えると、塩化鉛(II)の白色沈殿を生じる。
これを加熱すると、鉛(II)イオンを生じて溶ける。
鉛(II)イオン水溶液に希硫酸を加えると、硫酸鉛(II)の白色沈殿を生じる。
鉛(II)イオン水溶液に硫化水素を加えると、硫化鉛(II)の黒色沈殿を生じる。
鉛(II)イオン水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると、クロム酸鉛(II)の黄色沈殿を生じる。
鉛(II)イオン水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると、ヨウ化鉛(II)の黄色沈殿を生じる。
高校化学 水銀とカドミウム

カドミウム(Cd)はニッケルとともにニッケル-カドミウム電池として用いられる。
カドミウムイオンは硫化物イオンと結合して黄色の沈殿である硫化カドミウムを生じる。
硫化カドミウムは黄色絵の具の顔料として用いられる。
水銀(Hg)は常温常圧で液体として存在する唯一の金属である。水銀は他の金属と合金をつくりやすく、水銀の合金をアマルガムという。
水銀イオンは硫化物イオンと結合して黒色の沈殿を生じる。
水銀の原料は、天然には辰砂(しんしゃ、主成分:HgS)などとして産出する。
水銀は、蛍光灯にも用いられる(いわゆる「水銀灯」)。
また、水銀は密度が、他の液体と比べて高く、そのため水銀は圧力計にも用いられた。
カドミウムや水銀などの重金属類は、工業でよく用いられるが、しばしば公害を引き起こした。たとえば水銀の化合物は水俣病の原因物質であり、カドミウムはイタイイタイ病の原因物質である。
高校化学 銅

銅(Cu)は赤色の金属光沢をもつ金属である。展性・延性に富み、電気伝導性・熱伝導性が大きいことから、電線、調理器具、装飾品等、幅広く用いられている。

銅は空気中で風雨にさらされると緑青(ろくしょう)と呼ばれる青緑色のさびを生じる。たとえば名古屋城の屋根や、アメリカの自由の女神などは緑色をしているが、これは緑青によるものである。
(※ 範囲外? )緑青について、第二次大戦前のかつては、緑青は毒性が強いと考えられていた。しかし、戦後、動物実験などによる検証の結果、緑青に毒性はほとんど無いことが分かった。

銅の鉱産資源は、化合してない単体が産出することもあるが、ほとんどは黄銅鉱(CuFeS2)などの鉱石として産出する。
銅の鉱石を加熱してニッケルや金などの不純物を含む粗銅(そどう)を作り、これを電解精錬することにより純度の高い銅が得られる。電気精錬では、硫酸銅(II)水溶液を電解液として、陽極には粗銅板を、陰極は純銅版として電気分解をすると、陽極の粗銅が溶解して銅(II)イオンを生じ、陰極には銅が析出する。
陽極の下には溶液に解けなかった不純物がたまる。これを陽極泥といい、金や銀などを回収することができる。

銅は塩素と激しく反応して、塩化銅(II)を生じる。
銅はイオン化傾向が小さく、希硫酸や塩酸には溶けない。しかし、硝酸や熱濃硫酸(濃硫酸に加え加熱したもの)といった酸化力の強い酸には溶けて、銅(II)イオンを生じる。
銅(II)イオン(Cu)水溶液は青色をしている。これに水酸化ナトリウム水溶液、またはアンモニア水を少量加えると、水酸化銅(II)(Cu(OH)2)の青白色沈殿を生じる。
これに、さらにアンモニア水を過剰に加えると、テトラアンミン銅(II)イオン [Cu(NH3)4] を生じて溶け、深青色の水溶液となる。
水酸化銅(II)を加熱すると、黒色の酸化銅(II)(CuO)を生じる。
酸化銅(II)は黒色であるが、高温で加熱すると赤色の酸化銅(I)(Cu2O)となる。
銅(II)イオン水溶液に硫化水素 H2S を通じると、硫化銅(II) Cu の黒色沈殿を生じる。
銅と硫酸の化合物である硫酸銅(II)五水和物(CuSO4・5H2O)は青色の結晶である。水に溶かすと青色の水溶液となる。これを加熱すると白色の硫酸銅(II)無水物 CuSO4 の粉末となるが、水を加えると再び青色となる。この反応は水の検出に用いられる。
銅は、さまざまな合金の原料である。
高校化学 銀

銀 Ag は白色の金属光沢をもつ金属である。すべての金属の中で、熱伝導性と電気伝導性が最も高い。
銀イオンの水溶液は無色であるが、水酸化ナトリウム水溶液、または少量のアンモニア水を加えると、酸化銀(I) Ag2O の褐色沈殿を生じる。
この沈殿に、さらに過剰のアンモニア水を加えると、沈殿が溶けてジアンミン銀(I)イオン [Ag(NH3)2] を生じ、無色の水溶液となる。
銀イオン水溶液にクロム酸水溶液を加えると、クロム酸銀の赤褐色沈殿を生じる。
銀イオン水溶液に硫化水素を通じると、硫化銀の黒色沈殿を生じる。
銀イオン水溶液に塩酸HClを加えると、塩化銀の白色沈殿を生じる。塩酸に限らず、ハロゲン化水素の水溶液を加えると、ハロゲン化銀の沈殿を生じる。
フッ化銀 AgF 以外は、水に溶けにくい。塩化銀、臭化銀は、アンモニア水、チオ硫酸ナトリウム水溶液、シアン化カリウム水溶液全てに、錯イオンを形成して溶ける。水溶液はいずれも無色。ヨウ化銀はそもそも溶解度が非常に小さく、いずれにも溶けない。(水に対する溶解度は10^-8mol/L、アンモニア水に対する溶解度も10^-5mol/L程度と、非常に小さい。) (Wikipediaの「ハロゲン化銀」のページも参照のこと)
また、ハロゲン化銀は、光を当てると、分解して、銀が遊離する。この性質を感光性(かんこうせい)という。カメラ(アナログカメラ)の写真は、この性質を利用している。カメラのフィルムには臭化銀などが感光剤として含まれており、その感光性から写真を撮影することができる。
塩化銀の沈殿にチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えると、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンを生じ、無色の水溶液となる。
銀はイオン化傾向の小さい金属であり、塩酸や希硫酸には溶けない。しかし、熱濃硫酸や硝酸といった酸化力の強い酸には溶けて気体を発生する。
高校化学 金と白金

金 Au は金属光沢のある黄橙色の金属である。イオン化傾向が低く、反応性が低いことから単体として天然に存在する。純粋な金は柔らかく、展性・延性は全金属中最大である。
金は通常の酸とは反応しないが、濃塩酸と濃硝酸を3:1の割合で混合した王水には溶ける。


白金 Pt は金属光沢のある白色の金属である。金と同様イオン化傾向が低く、反応性が低い。
金や白金は多く産出しないため、貴金属(レアメタル)と呼ばれ、古くから硬貨や装飾品などに用いられてきた。しかしこれらは近年工業的に重要な物質となってきている。たとえば金は精密電子部品の配線に用いられ、また白金は化学反応を速める触媒として用いられる。
高校化学 鉄

鉄(Fe)の単体は灰白色で比較的やわらかい。また、合金にして、鉄道のレール、流し台や窓枠のステンレス鋼、建築材の鉄骨など、さまざまなものに鉄が用いられている。
なお、鉄は、磁石に引き寄せられる。
鉄は鉄鉱石(てっこうせき)から製造される。鉄鉱石には、酸化鉄(III)などの鉄の酸化物とその他不純物が含まれている。鉄を取り出すために、溶鉱炉に鉄鉱石とコークス(C)、石灰石(CaCO3)を加え、加熱する。コークスは酸化され一酸化炭素(CO)となり、酸化鉄を還元して最終的に鉄の単体となる。
ここで溶鉱炉から得られる鉄は銑鉄(せんてつ)と呼ばれ、炭素を多く含んでいる。これは鋳物に用いられるが、もろいため、実用的な材料には向かない。銑鉄とともに溶鉱炉からは「スラグ」というものが得られる。鉄鉱石中にはケイ酸塩が含まれており、これと石灰石とが反応したものがスラグである。
銑鉄を転炉に移し、加熱して溶解しながら酸素を吹き込むと鋼(こう、steel)が得られる。鋼は、炭素の含有量が銑鉄より少なく、硬くて、弾性があることから、建築材や構造材などに用いられる。
鉄は、湿った空気中では酸化されて赤さびを生じる。また、鉄の塊は空気中で燃焼しないが、スチールウールは酸素中で激しく燃焼し、酸化鉄となる。(酸化鉄には何種類かあり、ここでは覚えなくてよい。)
鉄は、酸に溶けて、水素を生じる。
ただし、濃硝酸では、表面に皮膜ができる不動態となり、それ以上は反応が進行しない。
鉄イオンは陽イオンであるが2価と3価のものがある。価数により異なる性質をもつ。
鉄(II)イオン(Fe)は淡緑色をしている。アンモニア水や水酸化ナトリウム水溶液のような塩基と反応して水酸化鉄(II)の緑白色沈殿を生じる。
この沈殿は空気中で酸化されて水酸化鉄(III)になる。
硫化水素とは塩基性条件下で反応して、硫化鉄(II)の黒色沈殿を生じる。酸性条件下では反応しない。
酸化剤である過酸化水素水を加えると、イオンが酸化されてFeとなり、黄褐色の水溶液となる。
このヘキサシアノ鉄(III)酸カリウム水溶液の反応は、鉄イオンの検出に用いられる。
一方、鉄(III)イオン(Fe)は黄褐色をしている。アンモニア水や水酸化ナトリウム水溶液のような塩基と反応して水酸化鉄(III)の赤褐色沈殿を生じる。
硫化水素とは塩基性条件下で反応して、一度イオンを還元してFeとした後、硫化鉄(II)の黒色沈殿を生じる。酸性条件下ではイオンを還元してFeとするのみで、沈殿を生じない。
鉄(III)イオンの塩として、塩化鉄(III)六水和物(FeCl3・6H2O)がある。黄褐色の固体であるが、潮解性がある。
鉄イオンは上記の他にも次のような反応をする。これらは、鉄イオンの検出・分離に有用である。
これらのチオシアン酸カリウム水溶液(KSCN)やヘキサシアノ鉄(III)酸カリウム水溶液の反応は、鉄イオンの検出に用いられる。
なお、ベルリン青とターンブル青は、色調は異なるが、同一の化合物である。
高校化学 クロムとマンガン

クロム(Cr)は空気中でも水中でも常温で安定な金属である。クロムは、銀白色の光沢を持つ。
化合物中での酸化数は、おもに+6または+3を取る。
クロムは、空気中では表面に酸化物の緻密な皮膜ができるので(不動態)、それ以上は酸化されず、安定である。
鉄の表面に施す クロムめっき は、この不動態の性質を利用して、さびを防ぐものである。
クロムは、ステンレス鋼の材料でもある。
酸化数が+6のクロムの多原子イオンの主なものに、水溶液の黄色いクロム酸イオン(CrO4)がある。この水溶液は黄色であるが、酸を加えて液を酸性にすると、同じく酸化数が+6の二クロム酸イオン(Cr2O7)となり、橙色の水溶液となる。
逆に、橙色の二クロム酸イオン水溶液に塩基を加えると、クロム酸イオンの黄色水溶液となる。
クロム酸イオンは、さまざまな金属イオンと反応して沈殿となる。たとえば、クロム酸イオン水溶液に銀イオンを加えると、クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成する。
また、クロム酸イオン水溶液に鉛(II)イオンやバリウムイオンを加えると、ともに黄色の沈殿を生じる。
希硫酸を加えて酸性とした赤橙色の二クロム酸イオン水溶液は強い酸化剤であり、自身は還元されてクロム(III)イオン(Cr)の緑色水溶液となる。
マンガン(Mn)は銀白色の金属である。空気中で簡単に酸化されるので、単体では用いない。合金の材料として、マンガンは利用されることがある。 イオン化傾向が鉄より大きく、また、酸にマンガンは溶ける。
過マンガン酸カリウム(KMnO4)は酸化剤として有名で、過マンガン酸カリウム水溶液は赤紫色であるが、自身は還元されてマンガン(II)イオン(Mn)の淡桃色水溶液となる。
このMn水溶液にアンモニア水を加えて塩基性とした後、硫化水素を通じると、硫化マンガン(II)の淡桃色沈殿を生じる。
二酸化マンガンから過マンガン酸イオン水溶液を得ることができる。二酸化マンガンに水酸化カリウム水溶液を加えて加熱すると、緑色のマンガン酸イオン水溶液(MnO4)となる。これに希硫酸を加えると過マンガン酸イオンの赤紫色水溶液となる。
二酸化マンガン MnO2 は、黒色の粉末をしている。
過酸化水素水の分解を早める触媒として作用する。
また、酸化剤でもあり、たとえば塩酸を酸化して塩素とする。
二酸化マンガンは、日常的にもマンガン乾電池で原料の一つとして用いられている。
コンメンタール育児休業、介護休業等育児又は家族介護を行う労働者の福祉に関する法律

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育児休業、介護休業等育児又は家族介護を行う労働者の福祉に関する法律(最終改正:平成二〇年五月二日法律第二六号)の逐条解説書。
育児休業、介護休業等育児又は家族介護を行う労働者の福祉に関する法律施行規則

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育児休業、介護休業等育児又は家族介護を行う労働者の福祉に関する法律施行規則(最終改正:平成二一年三月三一日厚生労働省令第九九号)の逐条解説書。
コンメンタール介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律

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介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律(最終改正:平成一九年四月二三日法律第三〇号)の逐条解説書。
コンメンタール介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律施行令

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介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律施行令(最終改正:平成一五年一二月二五日政令第五五五号)の逐条解説書。
コンメンタール介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律施行規則

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介護労働者の雇用管理の改善等に関する法律施行規則(最終改正:平成二一年三月三一日厚生労働省令第九九号)の逐条解説書。
コンメンタール社会福祉士及び介護福祉士法

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社会福祉士及び介護福祉士法(最終改正:平成一九年一二月五日法律第一二五号)の逐条解説書。
コンメンタール社会福祉士及び介護福祉士法施行令

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社会福祉士及び介護福祉士法施行令(最終改正:平成二一年三月二七日政令第六二号)の逐条解説書。
コンメンタール社会福祉士及び介護福祉士法施行規則

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社会福祉士及び介護福祉士法施行規則(最終改正:平成二〇年三月二四日厚生労働省令第四二号)の逐条解説書。
コンメンタール保健師助産師看護師法施行令

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保健師助産師看護師法施行令(最終改正:平成二〇年三月一九日政令第五一号)の逐条解説書。
コンメンタール保健師助産師看護師法施行規則

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コンメンタール臓器の移植に関する法律

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臓器の移植に関する法律(平成9年7月16日法律第104号、最終改正:平成21年7月17日法律第83号)の逐条解説書。
コンメンタール臓器の移植に関する法律施行規則

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裁判外紛争解決手続の利用の促進に関する法律

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裁判外紛争解決手続の利用の促進に関する法律(最終改正:平成一八年六月二日法律第五〇号)の逐条解説書。
コンメンタール臨床検査技師等に関する法律

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コンメンタール労働者派遣事業の適正な運営の確保及び派遣労働者の就業条件の整備等に関する法律施行令

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労働者派遣事業の適正な運営の確保及び派遣労働者の就業条件の整備等に関する法律施行令(最終改正:平成二〇年四月二五日政令第一五一号)の逐条解説書。
労働者派遣事業の適正な運営の確保及び派遣労働者の保護等に関する法律施行規則

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労働者派遣事業の適正な運営の確保及び派遣労働者の保護等に関する法律施行規則(最終改正:平成二七年九月二九日厚生労働省令第一四九号)の逐条解説書。
コンメンタール標準貨物軽自動車運送約款

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標準貨物軽自動車運送約款()の逐条解説書。
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コンメンタール組織的な犯罪の処罰及び犯罪収益の規制等に関する法律

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組織的な犯罪の処罰及び犯罪収益の規制等に関する法律(最終改正:平成一九年一一月三〇日法律第一二〇号)の逐条解説書。
心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律

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心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律(最終改正:平成一七年一一月七日法律第一二三号)の逐条解説書。
コンメンタール心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律施行令

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心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律施行令(最終改正:平成一八年三月三一日政令第一五四号)の逐条解説書。
コンメンタール心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律施行規則

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心神喪失等の状態で重大な他害行為を行った者の医療及び観察等に関する法律施行規則(最終改正:平成一八年三月三一日法務省・厚生労働省令第一号)の逐条解説書。
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航空機の強取等の処罰に関する法律(最終改正:昭和五三年五月一六日法律第四八号)の逐条解説書。
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不正アクセス行為の禁止等に関する法律(最終改正:平成一一年一二月二二日法律第一六〇号)の逐条解説書。
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公職にある者等のあっせん行為による利得等の処罰に関する法律(最終改正:平成一四年七月二六日法律第九一号)の逐条解説書。
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人質による強要行為等の処罰に関する法律(最終改正:平成一五年七月一八日法律第一二二号)の逐条解説書。
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特殊開錠用具の所持の禁止等に関する法律施行規則(最終改正:平成一七年三月四日国家公安委員会規則第二号)の逐条解説書。
労働基準法第20条

労働基準法
(解雇の予告)
本条文は、民法第523条における「承諾の期間の定めのある申込み」に該当しており、「労働契約法の一部を改正する法律」が平成24年8月10日に公布された。それ以前の時代において、有期雇用形態の職業(例:港湾労働者、アルバイト、パート)などの雇用を保全するために生じた。
雇用において、使用者はある業務を労働者に対して指示する(つまり、労働者にその業務を行うことへの承諾を要求する)。その期間を30日と定めたのは、以下の理由に伴う。
ただし、全てを使用者の責任とできる場合は限られており、そのため例外事項が設けられた。
などの要件に該当する場合には、予告解雇を適応せず、
という規定である。
コンメンタール民生委員及び児童委員表彰規則

コンメンタール>コンメンタール民事>コンメンタール民生委員及び児童委員表彰規則
民生委員及び児童委員表彰規則(最終改正:平成一七年四月一日厚生労働省令第七五号)の逐条解説書。
エネルギーの使用の合理化に関する法律

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エネルギーの使用の合理化に関する法律(最終改正:平成二〇年五月三〇日法律第四七号)の逐条解説書。
エネルギーの使用の合理化に関する法律施行令

コンメンタール>コンメンタール工業>ネルギーの使用の合理化に関する法律施行令
エネルギーの使用の合理化に関する法律施行令(最終改正:平成二一年三月一八日政令第四〇号)の逐条解説書。
エネルギーの使用の合理化に関する法律施行規則

コンメンタール>コンメンタール工業>エネルギーの使用の合理化に関する法律施行規則
エネルギーの使用の合理化に関する法律施行規則(最終改正:平成二一年三月三一日経済産業省令第二〇号)の逐条解説書。