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KB손해보험
Section: 연혁

1959. 1. 27. 범한해상보험주식회사 창립

1970. 4. 3. 락희그룹에서 인수

1976. 6. 23. 증권거래소 상장

1988. 6. 21. 럭키화재해상보험으로 사명 변경

1995. 6. 1. LG화재해상보험으로 사명 변경

1999. 11. 1. LG그룹에서 계열 분리

2000. 1. 17. 럭키자동차보험손해사정㈜ 인수

2006. 4. 1. LIG손해보험으로 사명 변경
서울 삼성 썬더스
Section: 우승 기록

KBL D리그
 우승 (1): 2016-17 2차 대회

농구대잔치
 우승 (2): 1984-85, 1987-88
 준우승 (4): 1983-84, 1991-92, 1992-93, 1994-95

KBL 챔피언 결정전
 우승 (2): 2000-01, 2005-06
 준우승 (3): 2007-08, 2008-09, 2016-17

KBL 정규리그
 우승 (1): 2000-01
 준우승 (1): 2005-06
서울 삼성 썬더스
Section: 연혁

2005년 ~ 2006년: 우승 2회 (정규시즌 2위)

2007년 ~ 2008년: 챔피언결정전 3회 진출

2008년 ~ 2009년: 챔피언결정전 4회 진출

2010년 ~ 2011년: KBL 최초 9시즌 연속 플레이오프 진출

1978년: 창단

1983년: 삼성전자 실업농구단으로 재창단

1997년: 수원시를 연고지로 수원 삼성 썬더스로 프로화

2000년 ~ 2001년: 우승 1회

2001년 6월: 수원시에서 서울특별시로 연고지 이전
너비아니

너비아니(영어: neobiani)는 궁중식 불고기로 알려진 한국 요리이다. 쇠고기를 칼로 다져놓은 것을 양념하여 넓적하게 구워낸 음식이다.

너비아니의 시초는 상고시대부터 내려오는 고기 구이 요리인 맥적(貊炙)으로 본다. 이후 고려시대 불교의 영향으로 살생금지와 육식 절제로 소의 도살법과 조리법이 잊혔으나 몽골의 영향으로 고기요리법을 다시 되찾으면서 개성에서 설하멱(雪下覓)이라는 이름의 고기 구이가 생겨났고 훗날 궁중 요리를 중심으로 너비아니의 조리법이 정착하게 된다.

쇠고기는 안심과 등심을 두께 5 mm, 가로세로 5 cm x 6 cm 크기로 잘라낸다. 자를 때는 쇠고기를 결 반대 방향으로 썰어야 한다. 그 후 칼집을 내거나 두드려서 고기를 부드럽게 한다. 그리고 배즙과 설탕을 섞은 액에 고기를 넣어 재워둔 뒤, 다진 파, 다진 마늘, 간장, 설탕, 후추, 깨소금, 배즙을 섞은 양념장에 고기를 넣어 버무린 뒤 약 20분 동안 재워둔다. 그리고 달군 석쇠에 고기를 놓고 한 장씩 가지런히 얹어서 타지 않도록 구워낸다. 많은 양을 한꺼번에 넣고 볶듯이 구우면 맛과 색감이 떨어지게 된다. 다 구워진 고기를 그릇에 담아 잣가루를 뿌리고 상추와 함께 낸다.
너비아니
Section: 명칭에 관하여

너비아니에 대한 기록은 "시의전서(是議全書)"가 최초로 알려져 있으며, "조선무쌍신식요리제법"에도 너비아니 또는 쟁인고기로 소개되고 있다. 시의전서가 동남 방언으로 표기한 문장이 눈에 띄게 많은 것으로 보아 시의전서가 편찬된 조선 후기 이후로 경상도 지역에도 사용되기 시작한 것으로 보고 있다.

너비아니라는 이름은 고기를 너붓너붓 썰었다고 붙여졌다는 이야기가 있다. 불에 구운 고기를 가리키는 서울 방언이 특정 요리의 명칭으로 퍼진 것으로 보기도 한다. '서울말 연구'라는 학술지에서는 너비아니와 '너비하니'를 서울 방언 중 하나로 보고 있다.
뼈대
Section: 종류

절지동물과 연체동물문(門)은 둘다 외골격 생물이다. 외골격은 성장을 제한하기에, 이 문(門)들의 생물은은 다양한 방법을 사용한다. 대부분의 연체동물은 석회질의 껍데기를 가지고 있으며, 자라면서 껍데기의 지름은 커지고 모양은 바뀌지 않는다. 반면에 절지동물은 자라면서 탈피를 통해서 외골격을 바꾼다. 탈피중에 절지동물은 헌 허물을 부수고 석회화를 통해 새 외골격을 형성한다.

내골격(內骨格)은 단단한 구조로 구성되어 있으며, 근육에 의해서 움직인다. 그리고 그 중 광물화 혹은 골화된 구조를 뼈라고 한다. 연골은 내골격에 있는 구성요소이며 골격을 지지하고 보충한다. 사람의 귀와 코는 연골에 의해 구성된다. 상어는 몸 전체가 연골로 구성되어 있으며 골화된 뼈는 없다. 뼈와 다른 단단한 조직 간의 연결은 인대로 이루어지며, 근육과의 연결은 힘줄로 이루어진다. 내골격(內骨格)을 크게 분류하면 중축 골격과 외지 골격으로 나눌 수 있다.
뼈대

척추동물은 축추를 중심으로 내골격을 가진 동물로, 골격은 일반적으로 뼈와 연골로 구성된다. 무척추동물은 척추가 없는 다른 동물이며, 이들의 골격은 단단한 외골격(절지동물 및 대부분의 연체동물), 갑옷의 내부 껍질(예: 일부 두족류의 오징어 뼈) 또는 막대(예: 극피동물의 이소골), 정수압으로 지지되는 체강 등 다양하다. 연골은 척추동물과 무척추동물의 골격계에서 발견되는 단단한 결합 조직이다.

뼈대 또는 골격(骨格/骨骼)은 생물학에서 생체를 지지하는 역할을 하는 생물학적 기관을 말한다. 유기체의 모양을 유지하는 단단한 외부 껍질인 외골격을 포함하여 여러 유형의 골격이 있다. 장기와 연조직이 부착되는 견고한 내부 프레임인 내골격, 그리고 체액의 정수압에 의해 지지되는 유연한 내부 구조인 수골격(hydroskeleton)이 있다.
갑자사화
Section: 조선왕조실록의 기록

음력 11월 6일 : 이극균이 이장곤을 천거한 것은 사사로운 정 때문이라고 하며 이장곤이 활쏘기를 잘 했기 때문이라고 변명하자 더 고문하였다.

음력 11월 17일 : "괴수 역적 중에도 괴수 역적" 이극균이 추천한 이윤종을 잡아다 국문하였다.

음력 10월 23일 : 이극균 등의 족친을 국문하였다.

음력 10월 24일 : 이극균이 천거하였다는 이유로 이장곤을 잡아다 고문하였다. 이극균이 궁성 가까이 살아 궁성 안의 일을 누설하여 시끄러운 일이 있었다고 하였다.
갑자사화
Section: 경과

당시 시신은 부관참시, 쇄골표풍, 능지처참 후 시체를 백관이 모두 보게 하고 사방에 돌려 보이는 등 참혹한 형벌들이 연일 진행되었다. 이외에도 죄인의 집을 파 연못을 만들고 돌에 죄명을 새기게 하였다. 이 참화는 갑자년에 일어났으며, 뒤이어 언문학대(言文虐待)까지 하게 되어 국문학 발달도 침체 상태에 빠졌다.

갑자사화로 인해 윤필상, 이극균, 이세좌를 비롯하여 여러 신하들이 극형에 처해졌다. 사화는 점점 확대되어 나중에는 연산군에게 쓴소리를 한 신하들까지 처형당했다. 인수대비는 연산군의 행위를 꾸짖다가 화병으로 죽었다. 연산군이 윤씨를 왕비로 추숭(追崇)하여 성종묘에 배사(配祀)코자 할 때 반대한, 응교(應敎) 권달수(權達手)는 처형되었고, 이행은 귀양을 갔다.
갑자사화
Section: 배경과 원인

연산군의 어머니인 폐비 윤씨는 폐출되었다가 1482년에 사사되었고, 연산군은 갑자사화를 벌인이유를 이때 윤씨의 폐비를 찬성한 사람들에 대한 처벌과 복수를 위해서라고 공표하였다.

이를 두고 중종때 사관들은  임사홍이 연산군의 처남인 신수근과 의논하여 연산군에게 그 사실을 알리기로 합의하고 임사홍이 폐비 윤씨와 관련된 사실을 연산군에게 보고했다고 서술하고 있지만, 사관의 평 말고는 연산군이 임사홍과 사적으로 만나는 과정에 대한 기록은 일절 없으며 무엇보다 윤씨 사건을 보고했다는 임사홍은 정작 이극균과의 친분이 발각되어 유자광과 같이 갑자사화 때 죽을 뻔한 사람이라는 점 등 객관적으로 봐서 중종 때 사관의 추측을 믿기에는 신빙성이 떨어진다. 연려실기술에 기록된 외할머니에게 어머니의 피묻은 적삼을 보고 복수를 시작했다는 야사도 갑자사화 한참전인 연산군 직위 직후부터 외할머니 신씨에게 매년 곡식을 배풀어 주는 등 이미 오래전부터 외할머니와 교류하고 있었기에 신빙성이 떨어진다.

연산군의 이세좌에 대한 처벌은 갑자사화를 알리는 신호탄이었으며, 그 처벌 과정은 왕권을 제약하는 대간과 자신의 절대왕권 구축에 걸림돌이 되는 훈구세력을 제거하기 위한 실천 과정이었다. 연산군은 무오사화 이후에도 위를 능멸하는 풍습[凌上之風]이 그다지 수그러들지 않은 것에 큰 불만을 가지고 있었고, 그들에 대한 무차별적인 숙청이 필요하다고 판단하고 있었다. 연산 9년 9월 연산군은 이세좌가 실수로 자신의 옷에 술을 엎지른 것을 핑계로 '위를 능멸하는 풍습' 운운하며 이세좌를 유배 보냈다. 다음해인 연산 10년 2월 연산군의 간택령에 홍귀달이 불응하는 사건이 발생했는데, 연산군은 '대간들이 간하지 않는 것은 이세좌를 두려워하기 때문이며 홍귀달의 언사가 불공하고 임금을 경시하는 태도 역시 이세좌의 행위를 본받았기 때문이다'라며 이 사건과 직접적인 관련이 없는 이세좌도 홍귀달과 같이 유배 보냈다. 폐비 윤씨에게 사약을 들고 간 장본인 이세좌는 '위를 능멸하는 풍습'을 척결하는 데에도 폐비 윤씨에 대한 복수를 하는 데에도 적합한 인물이었다. 즉, 갑자사화로 연산군은 자기 어머니에 대한 복수를 행함과 동시에 '위를 능멸하는 풍습'을 제거하여 왕권을 강화한 것이다.
팟캐스트

주로 MP3와 같은 미디어 파일을 웹에 올리고 RSS 파일의 주소를 공개하는 방식으로 배포하며 애플의 아이튠즈와 같은 응용 프로그램으로 팟캐스트를 검색하고 구독하며, 컴퓨터에서 직접 재생하거나 디지털 오디오 플레이어로 전송한 뒤 재생한다. 표기와 관련하여 '포드캐스트'가 외래어 표기법에 근거한 표기이며, '팟캐스트'는 통용되는 표기이다.

팟캐스트(podcast) 또는 넷캐스트(netcast)는 시청 또는 청취를 원하는 사용자들이 원하는 프로그램을 선택하여 자동으로 구독할 수 있도록 하는 인터넷 방송이다. 사용자가 다운로드하여 들을 수 있는 일련의 디지털 오디오 또는 비디오 파일이며, 구독에 자주 사용되므로 새로운 에피소드가 웹 신디케이션을 통해 사용자의 로컬 컴퓨터, 모바일 응용 프로그램 또는 포터블 미디어 플레이어에 자동으로 다운로드된다. 스트리밍과 관련된 인터넷 라디오와는 다르다.
팟캐스트
Section: 역사

Lydon 은 자신의 모든 MP3 인터뷰를 자신의 Berkman 웹로그 - 2004년도의 미국 대통령 선거를 겨냥한 - 에 링크시켰는데,. 이것이 Adam Curry의 초기버전의 iPodder 스크립트를 만드는 데 영감을 주었고, 몇번의 실험 후 다양한 Open source형태의 iPodder 개발이 이루어졌다. 사실은 라디오 방송국들이나 기업가들이 팟캐스트를 비즈니스의 형태로 받아들이기 전에 이미 블로그가 팟캐스트에 중대한 역할을 한 것이다.

팟캐스팅이라는 용어는 초기에는 웹로그 기반의 아마추어 라디오 방송국이 오디오 형태로 블로깅을 하는 것을 의미하였으며, 이는 2004년 2월에 Ben Hammersley에 의하여 The Guardian이라는 논문 형태로 인용되기도 했다. 동년 9월,
Dannie Gregoire는 이 용어를 초기에 Adam Curry가 주창했던 것과 같은 개념인 "다운로드와 동기화의 자동화"라는 개념으로 사용하였다. 또한, Gregoire는 팟캐스팅에 관련하여 몇 개의 도메인 명을 등록하였는데, 이는 Curry 와 사악한 천재들의 연대기(Evil Genius Chronicles) 웹사이트의 Dave Slusher 에 의해 발견되어 보고되기도 했다.
환율
Section: 환율의 결정 이론

단기에서는 국내 자산과 해외 자산의 투자 선택에 따라 외환을 보유한다. 투자자는 국내 자산의 수익률과 해외 자산의 수익률에 대한 차익거래를 통해 수익을 극대화할 것이다. 국내 자산의 수익률과 자국 통화로 표시한 외국 자산의 수익률이 같아질 때 외환시장의 균형이 성립하게 된다. 1기간 투자를 할 경우에 균형 조건은 다음과 같다. 국내 이자율은 , 해외 이자율은 , 미래의 기대 환율은 , 현재의 환율을 라 한다.

이 조건을 선형 근사하면, 다음과 같이 표현할 수 있는데, 국내 이자율은 해외 이자율과 자국 통화의 기대 절하율과 같아지게 된다.

미래의 기대 환율과 해외 이자율의 상승은 해외 자산 수익률을 상승시키는 작용을 일으켜 자국통화표시법으로 표시한 환율이 상승하도록 한다. 한편, 국내 이자율의 상승은 국내 자산의 수익률을 상승시켜 환율이 하락하도록 한다.
환율
Section: 종류와 의미

실효환율은 여러 통화 사이에서 어떤 통화의 가치가 상승하였는지, 하락하였는지를 판단하기 위해 사용되는 지표이다. 실효환율의 변화율은 교역 비중으로 가중평균한 환율의 변화율로 산출할 수 있다.:66 실효환율을 , 각 통화에 대한 환율을 , 교역 비중을 라고 할 때 실효환율의 변화율은 다음과 같이 산출할 수 있다.

실질환율이란 한 나라의 상품이 외국의 상품과 교환되는 비율을 말한다. 즉, 자국 화폐로 측정한 외국 상품의 상대적인 가치라고 할 수 있다. 실질환율이 상승한다는 것은 자국 상품의 가격이 외국 상품 보다 상대적으로 떨어져 수출경쟁력이 상승함을 뜻한다.
환율
Section: 환율의 표기법

자국통화표시법으로 환율을 표시하는 경우에는 환율이 상승한 경우에는 자국통화가 절하되며, 외국통화가 절상되었음을 의미한다. 한편, 외국통화표시법으로 표시하는 경우에는 환율이 상승한 경우에 자국통화가 절상되고 외국통화가 절하되었음을 의미하게 된다.

환율은 두 가지 방법으로 표기할 수 있다. 먼저, 외국 통화 1단위당 자국 통화의 수량으로 표시하는 방법을 자국통화표시법 또는 직접표시법이라 한다. 한편, 자국 통화 1단위당 외국 통화의 수량으로 표시하는 방법을 외국통화표시법 또는 간접표시법이라 한다.
칼륨

현재의 국립국어원 지정 표준어는 칼륨이다.

1가 양이온 칼륨(K+)이 포함된 염 즉, 질산 칼륨(KNO2), 염화 칼륨(KCl), 황화 칼륨(K2S), 황산 칼륨(K2SO4), 탄산 칼륨(K2CO3)은 물에 잘 녹는다.

2000년 대한화학회에서 공식 명칭을 IUPAC 명칭인 포타슘으로 개정하되, 당분간은 칼륨도 혼용할 수 있다고 정했다. 대한화학회에서는 2014년부터 포타슘 단독 표기로 방침을 바꿨다.
라듐
Section: 용도

1950년대 중반까지 암 치료에 널리 이용되었고 시계나 측정기기의 눈금판이나 문자판에 쓰이는 형광페인트의 주요 성분이었다. 지금은 더 안전하고 값싼 방사성 물질이 의료 부문과 공업에 라듐 대신 쓰이고 있다. 몸에 해로운 높은 에너지의 방사선을 많이 방출하는데 몸에 흡수되면 칼슘처럼 뼈에 쌓인다. 이와 같이 뼈에 쌓인 라듐이 방출하는 방사선은 뼈의 골수에 충격을 주고 적혈구를 만드는 조직을 파괴하며 뼈에 암세포를 만들기도 한다. 예전에는 형광시계의 문자판을 생산하는 공장에서 라듐을 다루는 몇몇 노동자들이 방사선을 지나치게 흡수해 사망하기도 했다.

α-, β-, 및 γ-선을 방출하고 베릴륨과 핵반응을 일으키면 중성자들을 생성한다. 흡입, 섭취, 또는 신체에 노출되면 암과 다른 신체의 병들의 원인이 된다. 알칼리 토금속이며 알파붕괴하여 방사성 기체인 라돈이 된다. 안정한 납의 동위원소가 될 때까지 방사능 붕괴를 한다. 같은 질량의 우라늄보다 약 백만 배 정도 방사능이 강하다. 자연계에 매우 적은 양이 존재한다. 때문에 평상시에 위험할 정도의 라듐을 흡수할 일은 거의 없다. 특별한 취급 기법과 주의를 요하는 몇몇 핵 연구 실험실들에서 연구되고 있다. 화학적인 견해에서 라듐의 위험성은 바륨과 비슷하다.
스트론튬
Section: 역사

스트론튬은 1790년 스코틀랜드의 스트론티안 마을의 납 광산에서 아데어 크로포드(Adair Crawford)와 그의 동료가 광물 형태로 처음으로 발견되었다. 두 사람은 이 광물이 주변에서 발견되는 다른 광물과는 다르다는 것을 발견하였다. 이후 험프리 데이비가 1808년에 처음으로 염화 스트론튬과 산화 수은의 혼합물을 전기분해하여 분리해냈다.

발견 이후 19세기에는 수산화 스트론튬을 이용해 사탕무에서 설탕을 생산하는 과정에 대량으로 사용되었다. 제1차 세계대전 직전까지 매년 10만~15만 톤의 설탕이 이러한 방식으로 생산되었으며, 수산화 스트론튬은 다시 재사용이 가능했다.
스트론튬
Section: 용도

자연에 존재하는 4가지의 안정한 스트론튬 동위 원소들의 존재 비율은 지역에 따라 큰 차이를 보인다. 또한, 스트론튬은 칼슘과 성질이 비슷하여 뼈에 쌓이는 성질이 있다. 따라서 어떤 개체의 뼈를 통해 그 생명체가 어디에서 온 것인지 알 수 있다. 특히 86Sr과 87Sr의 비율은 지역에 따라 그 편차가 큰데, 이러한 점을 이용하면 동물의 이동 경로 추적, 과거 전투에 참전한 군인들의 출신 지역, 고대 건축물에 사용된 건축 자재의 원산지, 범인의 출신 지역을 찾아내는 법의학 분야 등에 응용할 수 있다.

전체 스트론튬 생산량의 3/4 정도는 컬러 TV의 음극선관 유리로 사용된다. 이는 음극선관에서 생성되는 X선을 막는 효과가 있다. 컴퓨터의 CRT 모니터에서도 X선을 차단할 때 납유리와 함께 쓰이나, 납유리는 X선과 상호작용하여 변색되므로 실제 스크린에는 스트론튬이나 바륨으로 된 X선 차단 유리를 사용한다. 그러나 현재는 이러한 모니터 대신 LCD, LED 등의 디스플레이 장치로 대체되고 있으므로 스트론튬 사용도 감소 추세에 있다.
스트론튬

스트론튬(영어: Strontium 스트론티엄[*])은 화학 원소로 기호는 Sr(←라틴어: Strontium 스트론티움[*])이고 원자 번호는 38이다. 은백색의 무른 알칼리 토금속으로 반응성이 크다. 같은 족 원소인 칼슘과 바륨과는 물리적, 화학적 성질이 비슷하다. 공기에 노출되면 산화되어 노란색으로 바뀐다. 천청석이나 스트론티아니아트에서 산출된다. 천연 스트론튬 동위 원소들은 모두 안정하지만 방사성 낙진에는 반감기가 28.78년인 스트론튬-90(90Sr)이 포함되어 있다.

스트론튬이라는 이름은 1790년 스트론튬을 포함한 광물인 스트론티아니아트가 발견된 스코틀랜드의 스트론티안(Strontian)이라는 마을에서 따 온 것이다. 19세기에는 주로 스트론티안 과정(Strontian process)에서 스트론튬을 이용해 사탕무에서 설탕을 생산하는 용도로 사용하다가 오늘날에는 TV의 음극선관의 생산에 사용된다.
칼슘
Section: 존재

자연에 존재하는 칼슘 동위 원소의 약 97%를 차지하는 40Ca은 원자핵 안에 양성자와 중성자를 모두 20개씩 포함하고 있어 이중 마법수를 가지는 매우 안정한 원자핵이며, 동시에 양성자와 중성자의 수가 같은 안정 동위 원소 중에서는 가장 무거운 원자핵이기도 하다. 40K이 방사성 붕괴를 하면 40Ar과 함께 생성되는데, 지질학에서 40K와 40Ar의 비율을 측정하여 연대를 측정하는 칼륨-아르곤 연대 측정에서 이것이 방해가 되기도 하였다.

칼슘은 자연에서 5가지의 안정 동위 원소(40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca)와 반감기가 매우 긴 동위 원소인 48Ca이 발견된다. 자연에서 발견되는 동위 원소의 원자량의 범위가 그 원소의 평균 원자량의 20% 이상인 경우는 수소와 헬륨을 제외하면 칼슘이 유일하다. 또, 우주선에 의해 생성되는 방사성 동위 원소인 41Ca은 반감기가 약 10만 년으로 매우 길다.
칼슘

칼슘과 그 화합물은 산업에서 많이 쓰인다. 합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 수용액 상태가 아닌 용융 상태의 염화칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다. 칼슘 이온(Ca2+)의 화합물 중 질산칼슘(Ca(NO3)2), 염화칼슘(CaCl2), 황화칼슘(CaS)은 물에 잘 녹고, 수산화칼슘(Ca(OH)2)은 물에 약간 녹으며, 황산칼슘(CaSO4), 탄산칼슘(CaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산칼슘, 탄산칼슘은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 칼슘 이온(Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 불꽃 반응에서 칼슘은 주황색 불꽃을 나타낸다. 산화칼슘(CaO)은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산칼슘을 가열해 얻는다. 플루오린화칼슘, 황산칼슘은 건축 자재인 시멘트와 회반죽의 원료이다. 이 밖에도 여러 종류의 칼슘 화합물이 비료에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다.

칼슘(영어: Calcium 캘시엄[*], 문화어: 칼시움←독일어: Calcium 칼치움[*], 라틴어: Calcium 칼키움[*])은 화학 원소로 주기율표에서 기호는 Ca이고 원자 번호는 20, 원자량은 40.078이다. 은회색의 무른 알칼리 토금속 원소이며 지구의 지각에서 질량 기준으로 다섯 번째로 풍부한 원소로 백악, 석회암, 대리암과 같은 암석에서 많이 발견된다. 해수에서는 칼슘 이온이 다섯 번째로 많이 존재하는 이온이다. 생물에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 금속 원소이다. 산소나 물과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산칼슘(CaCO3), 플루오린화칼슘(CaF2), 황산칼슘(CaSO4)같은 화합물의 형태로 존재한다. 녹는점은 1115K(842℃)이고, 끓는점은 1757K(1484℃)이며, 밀도는 20℃에서 1.55g/cm3이다.
칼슘
Section: 특성

대부분의 칼슘 화합물은 무색이며, 칼슘 이온(Ca2+)을 포함하는 용액 또한 무색이다. 또, 다른 알칼리 토금속과 마찬가지로 칼슘의 염은 대부분 물에 잘 용해된다. 그러나 수산화 칼슘, 황산 칼슘, 탄산 칼슘, 인산 칼슘 등은 예외적으로 물에 대한 용해도가 작다. 수용액에 포함된 칼슘 이온은 사람에 따라 쓴맛, 신맛 등으로 다르게 느낀다. 또, 많은 동물이 칼슘만의 맛을 느낄 수 있으며, 사람도 칼슘을 감지할 수 있는 수용체가 존재하는 것으로 보인다.

칼슘은 은백색의 무른 금속으로, 납보다는 단단하여 칼로 자르기가 어렵다. 비중이 1.55로 알칼리 토금속 중에서는 가장 가벼우며, 이는 원자 번호가 더 작은 베릴륨이나 마그네슘보다도 가벼운 것이다. 비저항은 구리나 알루미늄보다 크지만 비중이 낮아 단위 질량 당 저항을 기준으로 할 때는 전기 저항이 더 작다. 그러나 공기 중에 방치하면 산소, 질소, 수증기 등과 잘 반응하므로 도체로 사용하는 경우는 적다. 공기 중에서 잘 발화하지 않지만 연소시킬 경우 밝은 주황색 불꽃을 낸다. 녹는점은 842℃, 끓는점은 1484℃이다. 두 가지의 동소체와 24가지의 동위 원소가 알려져 있으며, 결정구조는 면심 입방 구조이다.
할로젠
Section: 특성

모든 할로젠은 수소와 반응하여 할로젠화 수소를 형성하는 것으로 관찰되었다. 플루오린, 염소, 브로민의 경우 이 반응은 다음 형식으로 진행된다.

H2 + X2 → 2HX

그러나 아이오딘화 수소와 아스타틴화 수소는 다시 구성 원소로 분리될 수 있다.

수소-할로젠 반응은 더 무거운 할로젠으로 갈수록 점차 반응성이 낮아진다. 플루오린-수소 반응은 어둡고 차가운 곳에서도 폭발적이다. 염소-수소 반응 또한 폭발적이지만, 빛과 열이 있는 경우에만 그렇다. 브로민-수소 반응은 훨씬 덜 폭발적이며, 불꽃에 노출될 때만 폭발적이다. 아이오딘과 아스타틴은 수소와 부분적으로만 반응하여 평형을 이룬다.
할로젠
Section: 독성

아이오딘은 폐와 눈에 자극을 줄 수 있으며, 안전 한도는 세제곱미터당 1밀리그램이다. 경구 섭취 시 3그램의 아이오딘은 치명적일 수 있다. 아이오딘화물 음이온은 대부분 무독성이지만, 다량 섭취하면 치명적일 수도 있다.

아스타틴은 매우 희귀하지만 방사성이어서 매우 위험하다. 그러나 거시적인 양으로 생산된 적이 없으므로 그 독성이 일반인에게 큰 의미가 없을 가능성이 높다.

테네신은 반감기가 너무 짧아 화학적으로 연구할 수 없지만, 방사능으로 인해 매우 위험할 것이다.
할로젠
Section: 응용 분야

염소와 브로민은 음용수, 수영장, 신선한 상처, 스파, 식기, 표면의 소독제로 사용된다. 이들은 멸균이라는 과정을 통해 세균 및 기타 잠재적으로 해로운 미생물을 죽인다. 이들의 반응성은 표백에도 활용된다. 염소에서 생산되는 하이포아염소산 나트륨은 대부분의 옷감 표백제의 활성 성분이며, 염소 유래 표백제는 일부 종이 제품 생산에 사용된다.

할로젠등은 텅스텐 필라멘트를 사용하는 백열등의 일종으로, 전구에 아이오딘이나 브로민과 같은 소량의 할로젠이 첨가된다. 이는 동일한 와트에서 비할로젠 백열 전구보다 훨씬 작은 램프를 생산할 수 있게 만든다. 이 가스는 필라멘트의 얇아짐과 전구 내부의 검게 변색되는 것을 줄여 전구의 수명을 훨씬 길게 한다. 할로젠 램프는 다른 백열 전구보다 더 높은 온도(2800~3400 켈빈)에서 더 하얀색으로 빛난다. 그러나 이로 인해 전구는 실리카 유리 대신 석영유리로 제조되어 파손을 줄여야 한다.
알칼리 토금속
Section: 존재

베릴륨은 지구 지각에 2~6 ppm의 농도로 존재하며, 대부분은 토양에 6 ppm의 농도로 존재한다. 베릴륨은 해수에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 스칸듐과 같은 원소보다도 희귀하여 0.2 ppt의 농도를 가진다. 그러나 담수에서는 베릴륨이 다소 더 흔하며, 0.1 ppb의 농도를 가진다.

마그네슘과 칼슘은 지구 지각에서 매우 흔하며, 각각 다섯 번째와 여덟 번째로 풍부한 원소이다. 알칼리 토금속 중 원소 상태로 발견되는 것은 없다. 흔한 마그네슘 함유 광물은 카날라이트, 마그네사이트, 백운석이다. 흔한 칼슘 함유 광물은 백악, 석회암, 석고, 경석고이다.
알칼리 토금속
Section: 생물학적 역할 및 주의사항

마그네슘과 칼슘은 보편적으로 존재하며 알려진 모든 생명체에 필수적이다. 이들은 여러 역할에 관여하는데, 예를 들어 마그네슘 또는 칼슘 이온 펌프는 일부 세포 과정에서 역할을 하고, 마그네슘은 일부 효소의 활성 중심 역할을 하며, 칼슘 염은 특히 뼈에서 구조적 역할을 한다.

그러나 베릴륨과 라듐은 독성이 있다. 베릴륨의 낮은 수용성은 생물학적 체계에 거의 이용될 수 없음을 의미한다. 베릴륨은 알려진 생물학적 역할이 없으며, 생명체에 노출될 경우 일반적으로 매우 독성이 강하다. 라듐은 가용성이 낮고 방사능이 강하여 생명에 독성이 있다.
알칼리 토금속
Section: 알칼리 토금속의 대표적인 반응

산과의 반응

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Be + 2HCl → BeCl2 + H2

염기와의 반응

베릴륨은 양쪽성 특성을 나타낸다. 농축된 수산화 나트륨에 용해된다.

Be + NaOH + 2H2O → Na[Be(OH)3] + H2

알킬 할로젠화물과의 반응

마그네슘은 삽입 반응을 통해 알킬 할로젠화물과 반응하여 그리냐르 시약을 생성한다.

RX + Mg → RMgX (무수 에테르에서)
악티늄족
Section: 추출

악티늄족 중, 토륨과 우라늄은 가장 추출하기 쉬운 원소이다. 토륨은 주로 모나자이트에서 채취된다. 이인산토륨 (Th(PO4)2) 은 질산과 반응하고, 생성된 질산토륨은 인산트리부틸과 비슷하게 취급받는다. 희토류 원소의 불순물은 황산염을 이용해 pH를 더 높여서(염기성을 높여서) 분리할 수 있다.

악티늄족의 매장량이 풍부하지 않기 때문에, 추출은 복잡하고 여러 과정을 거쳐서 얻을 수 있다. 악티늄족의 F-들이 주로 쓰이는데 그 이유는 물에 용해되지 않고 산화, 환원 반응에 의해 잘 분리되기 때문이다. F-은 칼슘, 마그네슘 또는 바륨에 의해 환원된다.
악티늄족
Section: 화합물

An2O3 + 3 H2O → 2 An(OH)3

이 염기성 물질은 물속에서 잘 녹지 않고, 이 물질들의 활동은 희토류 원소의 수산화물과 비슷하다. 가장 강한 염기성을 나타내는 화합물의 원소는 악티늄이다. 악티늄의 모든 화합물의 색은 무색이지만, 황화 악티늄은 검은색으로 예외다 (Ac2S3). 4+ 이산화 악티늄족의 결정 형태는 입방정계이며, 플루오린화 칼슘과 같다.

An – 악티늄족 **동위원소에 따라서 결정된다.

어떤 악티늄족들은 An2O3, AnO2, An2O5 and AnO3처럼 산화 형태로 존재할 수 있다. 모든 악티늄족, 그리고 악티늄족의 산화물(AnO3)은 양쪽성을 가지고 있고, An2O3, AnO2 그리고 An2O5는 염기성을 나타낸다. 염기성을 나타내는 악티늄족의 산화물은 물에 큰 반응을 한다.
악티늄족
Section: 성질

우라늄부터 아메리슘까지의 An4+ 이온의 환원 능력을 더 늘리기 위해 쓰이는 산화 환원 전위는 () 우라늄에서는 -0.32 V부터 0.34 V(넵투늄) 그리고 1.04 V (플루토늄)을 거쳐 1.34 V (아메리슘)까지 늘어난다. 모든 악티늄족 이온은 검은색의 염기성을 띄는 AnH3 수소화물의 형태이다. 또한 악티늄족은 탄화물도 만들어낸다. 탄화물을 만들어내는 일반적인 방식은 AnC 또는 AnC2 (우라늄일때는 U2C3)이 가능하다. 황화물 역시 An2S3과 AnS2로 만들어낼 수 있다.

로렌슘까지의 원소 (예외적으로 노벨륨)는 3+이 가장 안정하다. 퀴륨은 고체 화합물로 4+가 가능하고(플루오린화, 이산화), 버클륨은, 3+의 성질을 따라가지만, 4+의 성질도 보인다. 3+의 성질이 안정하지만, 고체 플루오린화물, 고체 이산화물에서는 4+의 성질도 보인다. 수용액에서의 Bk4+의 안정성은 Ce4+의 성질과 비슷하다. 캘리포늄, 아인슈타이늄, 페르뮴에서는 오직 3+의 성질만 발견되었다. 2+의 성질은 멘델레븀과 노벨륨에서 발견되었으며, 노벨륨은 2+의 성질이 3+의 성질보다 더 안정하다는 것이 입증되었다. 로렌슘에서는 수용액, 고체 화합물 둘 다 3+의 성질이 가장 안정하다는 것을 보여주었다.
일반외과

예전에는 "일반외과"로 불리던 분야가 "외과"로 개칭되어 현재에는 "외과"라고 말하면 소화기(상부위장관, 대장항문, 간담췌), 내분비(갑상선), 유방, 혈관, 이식, 외상, 소아 등을 다루는 전문분야를 말한다.

일반외과(중국어: 一般外科)는 의학의 한 분야로, 넓은 의미로 수술을 시행하는 전문분야를 말한다. 현재에는 신경외과, 흉부외과, 정형외과, 성형외과, 산부인과, 비뇨기과, 이비인후과, 안과, 소아외과 등의 전문분야로 독립한 분야를 제외한 나머지 모든 분야를 말한다.
김소이 (1969년)
Section: 방송 활동

2006년 SBS 월화드라마 《독신천하》 ... 한영미 역

2007년 MBC 창사46주년 특별기획드라마 《이산》 ... 김 상궁 역

2008년 MBC 수목미니시리즈 《종합병원 2》 ... 마상미 역

2010년 MBC 창사49주년 특별기획드라마 《동이》 ... 봉 상궁 역

2013년 tvN 월화드라마 《이웃집 꽃미남》 ... 정임 역

2013년 MBC 일일연속사극 《구암 허준》 ... 하동댁 역
미스코리아
Section: 역사

2010년부터는 미스 월드 참가권을 계약하지 않았고 이어 2016년부터는 미스 유니버스에 참가권 역시 연장하지 않았다. 미스코리아의 역사가 깊은만큼 배출한 스타들이 이미 상당히 많고 한국 대중문화가 전세계적으로 인기를 끌고 있어 국제대회에 참가할 대한민국 대표를 뽑는 것보다는 자국 내의 엔터테이너를 선발하는 형식으로 탈바꿈 한 것으로 보여진다. 국제대회는 미스코리아 본선 수상자에 한해서 2024년까지 미스 인터내셔널과 미스 어스에 참가하고 있었지만 2025년부터는 참가권을 재계약하지 않았다.

1930년대 이광수, 김동인과 함께 대중잡지 《삼천리(三千里)》를 발행하던 김동환은 경쟁지인 소파(小波) 방정환의 ‘별건곤’을 따라잡기 위해 지상 미인대회를 생각해냈다. 여성들의 상반신 사진을 응모 받아 최고 미인을 표지에 싣는 형태였다. 1949년에는 월간지 ‘신태양’이 ‘미스 대한’을 뽑았다. 응모자의 사진을 확대해 덕수궁 뜰에 진열해 놓고 일반인들에게 인기투표를 실시했다. 현재와 비슷한 형식의 미인대회는 1953년 중앙신문사 주최로 부산에서 본격적으로 개최됐고 1953년 대회 우승자는 강귀희였다.
미스코리아
Section: 역대 주요 참가자 사진

2012년 미스코리아 선김사라, 미스 서울 선

2012년 미스코리아 미김영주, 미스 인천 진

2012년 미스코리아 미김나연, 미스 대구 진

2012년 미스코리아 미김태현, 미스 경북 선

2011년 미스코리아 미공평희, 미스 서울 선

2011년 미스코리아 후보이혜란, 미스 경남 진

2012년 미스코리아 진김유미, 미스 서울 진

2012년 미스코리아 선이정빈, 미스 광주-전남 진
촉매
Section: 중요성

에틸렌과 프로필렌으로부터 유도된 대량 중합체는 종종 치글러-나타 촉매를 사용하여 제조된다. 폴리에스터, 폴리아미드, 이소시아네이트는 산염기 촉매를 통해 유도된다.

대부분의 카보닐화 공정에는 금속 촉매가 필요하며, 예로는 몬산토 아세트산 공정과 하이드로포르밀화가 있다.

암모니아 생산은 가장 대규모이며 에너지 집약적인 공정 중 하나이다. 하버법에서는 질소가 철 산화물 촉매 위에서 수소와 결합된다. 메탄올은 일산화 탄소 또는 이산화 탄소로부터 준비되지만 구리-아연 촉매를 사용한다.
촉매

촉매 작용은 반응물과 동일한 상(보통 기체 또는 액체)에 성분이 분산되어 있는 균일 촉매 작용 또는 성분이 동일한 상에 있지 않은 불균일 촉매 작용으로 분류될 수 있다. 효소 및 기타 생체 촉매는 종종 세 번째 범주로 간주된다.

속도 증가는 촉매가 반응이 비촉매 메커니즘보다 훨씬 빠를 수 있는 대체 메커니즘으로 발생하도록 허용하기 때문에 발생한다. 그러나 비촉매 메커니즘은 여전히 가능하므로 총 속도(촉매 + 비촉매)는 촉매의 존재 하에서만 증가할 수 있으며 결코 감소하지 않는다.
촉매
Section: 일반 원리

촉매는 비촉매 반응과 다른 경로를 가능하게 한다. 이 경로들은 더 낮은 활성화 에너지를 갖는다. 결과적으로, 더 많은 분자 충돌이 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 갖게 된다. 따라서 촉매는 그렇지 않으면 운동학적 장벽에 의해 차단되거나 느려질 반응을 가능하게 할 수 있다. 촉매는 반응 속도나 선택성을 증가시키거나, 더 낮은 온도에서 반응을 가능하게 할 수 있다. 이 효과는 에너지 프로파일 다이어그램으로 설명될 수 있다.

NO2 + SO2 → NO + SO3 (빠름)

NO 촉매는 재생된다. 전체 속도는 느린 단계의 속도이다.

v=2k1[NO]2[O2].

불균일 촉매의 한 예는 이산화 타이타늄(TiO2, 또는 티타니아) 표면에서 산소와 수소가 반응하여 물을 생성하는 것이다. 주사 터널링 현미경으로 분자들이 흡착 및 해리를 겪는 것을 보여주었다. 해리된 표면 결합 O 및 H 원자들은 함께 확산된다. 중간 반응 상태는 HO2, H2O2, 그리고 H3O2 및 반응 생성물(물 분자 이합체)이며, 그 후에 물 분자는 촉매 표면에서 탈착된다.
화학 반응
Section: 종류

2H2O → 2H2 + O2

치환반응: 한 분자의 특정 원소가 다른 분자로 이동하는 반응

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

복분해: 여러 물질이 반응하여 새로운 여러 물질로 변하는 반응

화학 반응에는 다음과 같은 종류가 있다.

이성질화: 한 물질이 구조가 다른 이성질체로 변하는 반응

화합: 여러 물질이 한 물질로 합쳐지는 반응

N2 + 3H2 → 2NH3

분해: 한 물질이 여러 물질로 쪼개지는 반응
화학 반응

화학 반응(化學反應, 영어: chemical reaction)은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다. 고전적인 화학 반응은 원자핵의 변화 없이 원자 사이의 화학 결합이 형성되거나 끊어질 때 전자의 위치의 변화만을 다루며, 화학반응식으로 설명할 수 있다. 핵화학은 화학의 소분과로서 불안정하고 방사성을 띤 원자들의 화학 반응을 다룬다.

화학 반응에서 변화하기 전의 물질을 반응물, 변화한 물질을 생성물이라고 한다.

화학 반응은 일정한 온도와 화학 농도에서 특유의 반응 속도로 이루어지며, 열 에너지 이외의 에너지를 필요로 하지 않는 빠른 반응은 자발적 과정으로 불린다. 비자발적 반응은 자연 상태에서는 매우 느리게 이루어지며, 인간이 관측하기 적절한 속도의 반응을 일으켜 화학 평형에 도달하려면 열, 빛, 전기 에너지 등 추가적인 에너지가 필요하다.
몸통뼈대
Section: 인간의 몸통뼈대의 구성

얼굴뼈 (총 14개)
광대뼈 (2개)
눈물뼈 (2개)
보습뼈 (1개)
아래코선반 (2개)
아래턱뼈 (1개)
위턱뼈 (2개)
입천장뼈 (2개)
코뼈 (2개)

귓속뼈 (총 6개)
등자뼈 (2개)
망치뼈 (2개)
모루뼈 (2개)

목뿔뼈 (1개)

참척추뼈 (총 24개)
목뼈 (7개)
등뼈 (12개)
허리뼈 (5개)

거짓척추뼈 (총 2개)
엉치뼈 (1개; 5개의 뼈가 융합됨)
꼬리뼈 (1개; 4개의 뼈가 융합됨)
16족 원소
Section: 생물학적 역할

모든 동물과 일부 식물은 미량의 셀레늄을 필요로 하지만, 일부 특수 효소에만 필요하다. 인간은 평균적으로 하루에 6에서 200 마이크로그램의 셀레늄을 섭취한다. 버섯과 브라질너트는 특히 높은 셀레늄 함량으로 유명하다. 식품 속 셀레늄은 가장 흔하게 셀레노시스테인과 셀레노메티오닌과 같은 아미노산 형태로 발견된다. 셀레늄은 중금속 중독으로부터 보호할 수 있다.

텔루륨은 동물 생명에 필요한 것으로 알려져 있지 않지만, 몇몇 곰팡이는 셀레늄 대신 화합물에 텔루륨을 포함시킬 수 있다. 미생물은 또한 텔루륨을 흡수하고 다이메틸 텔루라이드를 방출한다. 혈류에 있는 대부분의 텔루륨은 소변으로 천천히 배설되지만, 일부는 다이메틸 텔루라이드로 전환되어 폐를 통해 방출된다. 평균적으로 인간은 매일 약 600마이크로그램의 텔루륨을 섭취한다. 식물은 토양에서 일부 텔루륨을 흡수할 수 있다. 양파와 마늘은 건조 중량당 300 ppm의 텔루륨을 함유하는 것으로 밝혀졌다.
16족 원소
Section: 존재

셀레늄은 지구 지각의 0.05 ppm을 차지한다. 이는 지구 지각에서 67번째로 풍부한 원소이다. 셀레늄은 평균적으로 토양의 5 ppm을 차지한다. 해수에는 약 200 ppt의 셀레늄이 포함되어 있다. 대기에는 입방 미터당 1 나노그램의 셀레늄이 포함되어 있다. 셀레늄산염 광물과 아셀레늄산염 광물로 알려진 광물 계열이 있지만, 이 계열에는 많은 광물이 없다. 셀레늄은 핵융합에 의해 직접 생성되지 않는다. 셀레늄은 우주의 30 ppb(무게)를 차지한다.

지구 지각에는 텔루륨이 5 ppb, 해수에는 15 ppb만 존재한다. 텔루륨은 지구 지각에서 가장 희귀한 8~9가지 원소 중 하나이다. 몇십 개의 텔루륨산염 광물과 텔루륨화물 광물이 있으며, 텔루륨은 실바나이트 및 칼라베라이트와 같은 금을 포함하는 일부 광물에서 발견된다. 텔루륨은 우주의 9 ppb(무게)를 차지한다.
16족 원소
Section: 독성

황은 일반적으로 독성이 없으며 인간에게 필수적인 영양소이기도 하다. 그러나 원소 형태의 황은 눈과 피부에 붉은색을 띄게 만들고, 흡입하면 작열감과 기침을 일으키며, 섭취하면 작열감과 설사 및 하제 작용을 일으킬 수 있고, 점막을 자극할 수 있다. 과도한 황은 소에게 독성이 될 수 있는데, 소의 혹위에 있는 미생물이 황과 반응하여 독성 황화 수소를 생성하기 때문이다. 황화 수소(H2S) 및 이산화 황(SO2)과 같은 많은 황 화합물은 독성이 매우 강하다.

산소는 일반적으로 독성이 없지만, 고농도로 사용될 경우 산소 중독이 보고되었다. 원소 기체 형태와 물의 구성 요소로서 지구상의 거의 모든 생명체에 필수적이다. 그럼에도 불구하고 액체 산소는 매우 위험하다. 기체 산소도 과도하면 위험하다. 예를 들어, 스포츠 다이버는 수중 10 m 이상의 깊이에서 순수 산소를 호흡하여 발생하는 경련으로 인해 때때로 익사했다. 산소는 일부 세균에도 독성이 있다. 산소의 동소체인 오존은 대부분의 생명체에 독성이 있다. 호흡기에 병변을 일으킬 수 있다.
호어

'호'라는 이름은 사람을 뜻하는 호어 단어 "𑣙𑣉𑣉"(hoo)에서 온 것이다. 이 단어의 동계어로는 문다리어의 hoṛo, 산탈리어의 ho̠ṛ, 코르쿠어의 koro가 있다. 호어는 문다리어나 산탈리어와 가까운 관계이며, 종종 호어와 문다리어와는 '자매 언어'로 묘사된다.

호어(Ho)는 오스트로아시아어족 문다어파에 속하는 언어로, 인도에 약 220만 명(2001년 기준)의 화자가 있다. 인도 동부의 자르칸드, 오디샤, 서벵골, 아삼 등에서 호족이나 일부 문다족 등 부족 공동체 사이에서 사용된다. 표기에는 '오트 구루 콜' 라코 보드라가 만든 고유 문자인 와랑 치티(Warang Citi)가 사용되나, 데바나가리 문자, 라틴 문자, 오리야 문자로도 표기된다.
폴로늄
Section: 독성

폴로늄을 생산하기 위해선 대규모 원자력 설비가 필요한데다 워낙 위험하고 희소해 정부 차원에서만 관리 가능한 물질이다.

2004년 노벨평화상 수상자인 야세르 아라파트 전 팔레스타인 자치정부 대통령이 75세로 프랑스 군 병원에서 사망했다. 이스라엘군에 의해 가택연금 중이었다가, 병으로 쓰러져, 프랑스의 군병원에서 치료를 받았지만, 보름만에 사망했다. 스위스 로잔대학병원 물리방사선 연구소 과학자들의 보고서는 아라파트 유해에서 정상치의 18∼36배에 이르는 폴로늄-210이 발견되어, 아라파트가 독살됐을 가능성이 큰 것으로 보았다.

2000년 영국으로 망명해 러시아 푸틴 정권을 비판해 오던 전직 FSB 요원 알렉산드르 리트비넨코가, 2006년 11월 런던의 그로스브너 스퀘어의 밀레니엄 호텔(en:Millennium Hotel Mayfair)에서 친구인 전직 FSB 요원 2명을 만난 직후 쓰러져 2주일만에 사망하고 말았다. 런던 경시청은 당시 마신 홍차 잔에서 폴로늄-210을 발견했다. 그의 체내에선 우라늄 100억 배에 달하는 방사능 물질인 폴로늄-210이 다량 검출됐다.
폴로늄
Section: 성질

천연 방사성계열에는 7종의 동위 원소가 존재하는데, 토륨 계열에는 토륨 A(216Po), 토륨 C'(212Po)가, 우라늄 계열에는 라듐 A(218Po), 라듐 C'(214Po), 라듐 F(210Po)가, 악티늄 계열에는 악티늄 A(215Po), 악티늄 C'(211Po)가 속한다. 이 중에서 라듐 F(210Po) 이외는 수명이 짧다. 210Po은 우라늄 238 238U의 붕괴 생성물로서 우라늄 광석 속에 함유되어 있지만, 피치블렌드에는 광석 1t당 0.1mg 이하의 미량이 함유되어 있다. 클라크수는 4×10-14(제87위)이다. 최근에는 비스무트를 원자로 내에서 중성자를 조사하여 라는 핵반응에 의해서 생긴다.

백금을 전극으로 하여 염류 수용액을 전기 분해하고, 진공 증류하여 금속을 얻는데, 금속은 은빛 광택을 지니며 무르다. α형, β형의 두 변태가 있는데, α형은 단순입방격자이며 저온에서 안정하다. β형은 단순마름모격자이며 고온에서 안정하다. α형에서 β형으로의 전이온도는 36 °C(18∼54 °C에서는 공존한다)이다. 공기 중에서는 황색의 산화 피막을 만들며, 가열할 시에는 할로젠 원소와도 반응한다. 물에는 침식되지 않지만, 묽은 산에는 서서히 녹는다. 베릴륨, 칼슘, 나트륨, 니켈, 아연 등의 금속과는 폴로늄 화합물을 만든다.
켈빈
Section: 정의

이 둘을 이용하여 절대 영도와 273.16도를 정의하므로, 1 켈빈이라는 간격은 절대 영도와 VSMOW의 삼중점의 273.16분의 일이다.

온도가 1 켈빈 상승하는 것과 섭씨 1도 상승하는 것은 같다.

0 K는 -273.15°C라는 것을 의미하므로, 섭씨는 켈빈온도로 켈빈온도는 섭씨로 서로 변환을 할 수 있다.

2019년 5월 20일부터 발효되었다.

볼츠만 상수 k가 1.380 649×10-23 J⋅K-1 (또는 kg⋅m2⋅s-2⋅K-1)이 되도록 하는 값이다.
관제묘
Section: 세계의 관제묘

동묘(東廟)는 대한민국 서울특별시 종로구 숭인동 238-1 에 소재하고 있다. 조선 선조 1601년에 지어진 건물은 보물 142호로 지정되어 있다.

고베 관제묘(神戶關帝廟)는 일본 효고현(兵庫縣) 고베시(神戶市) 중앙구(中央區)에 위치해 있다.

요코하마 관제묘(橫浜關帝廟)는 막부 말기에 일본 가나가와현(神奈川縣) 요코하마시(橫浜市) 중구(中區)에 세워졌다.

관제묘로는 보기 어려우나, 일본 나가사키현 나가사키시의 숭복사(崇福寺) 경내에도 관우의 좌상을 모시고 있다.
관제묘

한국의 조선 시대에 들어서는 개성에 대청관을 세우고 한성에 천도하여 소격전을 두어 3청(三淸)의 초재를 올리고, 삼청전에 3청을 비롯한 여러 도교의 신위들을 안치하였다. 그 후 임진왜란으로 자연히 이것들이 없어졌으나 민간에는 관우 숭배가 전래되었다. 임진왜란이 끝난 뒤에는 남대문과 동대문 바깥에 관제묘가 세워졌고 지방에도 여러 곳에 관제묘가 세워졌다.

관제묘(關帝廟)는 중국 삼국시대의 영웅 관우의 위패를 모신 사당이다. 관왕묘라고도 하며 문묘에 빗대 무묘(武廟)라고도 부른다.

중앙에 관우의 위패를 두고 그 좌우에 관평(관우의 아들)과 주창(관우의 심복장수)의 위패를 둔다. 그러나 주창은 실존하는 인물은 아니고 삼국지연의에만 등장하는 인물이다. 17세기 이후 중국 대륙 각지에 세워졌으며 이것이 발전하여 한국, 대만, 홍콩, 일본 등지에도 관제묘가 세워졌다.
전기 음성도
Section: 계산법

공식은 근사치이지만 이 대략적인 근사치는 실제로 상대적으로 양호하고 결합 극성의 개념과 양자 역학의 일부 이론적 근거와 함께 올바른 직관을 제공한다.

더 복잡한 화합물에서는 전기 음성도가 원자의 분자 환경에 의존하기 때문에 추가 오류가 발생한다. 또한 에너지 추정치는 다중 결합이 아닌 단일 결합에만 사용할 수 있기 때문에 단일 결합만을 포함하는 분자의 형성 엔탈피는 이후에 전기 음성도 표를 기반으로 추정할 수 있으며, 이는 구성 요소 및 결합된 모든 원자 쌍의 전기 음성도 차이의 제곱의 합에 따라 달라진다. 이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 갖지만 대략적인 아이디어와 분자에 대해서 이해할 때 사용할 수 있다.

폴링 척도의 핵심은 기본적이고, 정확한 반-경험적 질량 공식(SEMF)이다:때로는 아래 공식을 사용하기도 한다:위 공식은 비록 근사적인 식이지만 높은 정확도를 가지고 있다. 폴링은 결합이 공유 결합과 두 개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 대략적으로 표현될 수 있다는 점에 주목하여 첫 번째 방정식을 만들었다. 결합의 공유 에너지는 양자 역학 계산에 의한 근사치이며, 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하 평균이며 이온 요인, 즉 결합의 극성 특성에서 오는 추가 에너지가 존재한다.
전기 음성도

일반적으로 라이너스 폴링이 발견한 0.79에서 3.98(수소 = 2.20) 범위의 상대 척도로 계산되는 무차원량인 폴링 척도(χr)가 사용된다. 다른 계산 방법을 사용하는 경우에도 동일한 범위의 수치 값을 포함하는 척도 결과를 같이 인용하는 것이 일반적이다. 플루오린은 가장 강한 전기 음성도(3.98)를 가지고 있으며, 세슘이 가장 약한 전기 음성도(0.79)를 가지고 있다.

전기 음성도는 단원자 상태의 원자들뿐만 아니라, 분자 속 개별 원자들에서도 측정될 수 있다. 어떤 경우에도 원자의 전기음성도는 일차 이온화 에너지와 강한 상관관계를 보인다. 전자 친화도와는 낮은 전기음성도에서는 약한 상관관계를, 높은 전기음성도에서는 강한 상관관계를 보인다. 원소의 전기음성도는 각 원자가 다른 원자 혹은 분자들과 상호작용하는 것에 영향을 받는다.
관흥
Section: 삼국지연의

사서가 아닌 소설 《삼국지연의》에서는 생몰년이 191년 ~ 234년으로 설정되어 있으며 무(武)에 능해 이릉 전투와 제갈량의 북벌에서 대활약하며 주로 장비의 아들인 장포와 콤비를 이룬다. 제74회에 첫 등장해 번성 전투를 치르고 있는 관우를 문안한다. 마침 우금을 무찌른 관우는 관원들의 전공을 기록한 문서를 관흥에게 주어 성도의 유비에게 전한다. 제77회, 유비에게 보고하는데 제78회에 관우의 죽음을 알고 통곡한다.

제81회, 이릉 싸움을 앞두고 장포와 선봉을 다툰다. 장포는 백 보 밖에서 활을 쏴 세 번 연달아 홍심(紅心)을 맞추고 관흥은 날아가던 기러기를 쏴 맞춘다. 장포가 말에 올라 덤벼오자 관흥도 집안에 전해오던 대감도(大砍刀)를 들고 부딪히려 한다. 조카들의 무예를 보자고 했던 유비는 이 지경이 되자 아버지들은 골육처럼 친했다며 꾸짓고는 관흥더러 장포를 형으로 여길 것을 명한다. 장포가 한 살 더 많기 때문이다. 둘은 화살을 꺾어[절전, 折箭] 영원히 서로를 구호할 것을 맹세하고 유비를 호위하게 된다.
교황 비오 9세
Section: 신학

제1차 바티칸 공의회 최종 표결을 통해 결정된 이 내용은 사도 베드로의 후계자이며 그리스도의 대리자, 교회의 최고 권위자로서 교황은 전 교회와 각 교구에 대해 완전히 정상적이고 직접적인 주교권, 즉 전체 교회의 주교로서의 교황이 지니는 수위권을 지닌다는 것이다. 아울러 교황이 직무의 소유자로서(ex cathedra) 전체 교회를 위해 신앙이나 도덕에 관한 문제에 최종 결정을 내린다면 그것은 그 자체로서(ex sese) 그르칠 수 없다는 무류성의 교리를 포함하고 있었다.

이후 공의회에서는 교황 무류성에 대한 의제가 채택됐고 교황은 이 의안을 교회에 관한 헌장에서 다루도록 지시했다. 이에 대해 대다수의 주교들은 찬성했으나 일부 주교들은 시기상으로 부적절하다는 이유를 들어 반대 입장을 표명했다. 하지만 마침내 1870년 7월 18일 성 베드로 대성전에서 실시된 표결을 통해 교황의 무류성과 수위권 교리를 담은 교회에 관한 헌장 《영원한 목자》(Pastor Aeternus)가 533대 2로 승인됐다.