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대기 조석
Section: 고전적 조석 이론

전파하는 해()의 경우 수직군속도

서쪽으로 전파되는 파동()에 대해 인 경우에만 양수(상향 에너지 전파)가 되거나, 동쪽으로 전파되는 파동()에 대해 인 경우에만 양수가 된다. 주어진 높이 에서 파동은 다음에서 최대화된다.

고정된 경도 의 경우, 이는 전파 방향과 무관하게 시간이 지남에 따라 항상 하향 위상 진행을 초래한다. 이는 관측 해석에 중요한 결과이다. 시간의 하향 위상 진행은 에너지의 상향 전파를 의미하며, 따라서 대기 하층에서의 조석 강제력을 의미한다. 밀도가 감소함에 따라 진폭은 높이 와 함께 증가한다.
대기 조석
Section: 태양 대기 조석

태양 에너지는 대기 전체에 흡수되며, 이 맥락에서 가장 중요한 것 중 일부는 대류권의 약 0–15 km 높이의 수증기, 성층권의 약 30–60 km 높이의 오존, 열권의 약 120–170 km 높이의 분자 산소 및 분자 질소이다. 이러한 종의 전 지구적 분포 및 밀도 변화는 태양 조석의 진폭 변화를 초래한다. 조석은 또한 조석이 통과하는 환경의 영향을 받는다.

태양 조석은 이동성과 비이동성의 두 가지 구성 요소로 나눌 수 있다.

이동성 조석은 태양 동기식이다. 지상의 정지한 관찰자 관점에서 보면 태양의 겉보기 움직임과 함께 서쪽으로 전파된다. 이동성 조석이 태양에 대해 고정되어 있기 때문에 여기 패턴도 태양에 대해 고정되어 형성된다. 지구 표면의 정지한 시점에서 관찰되는 조석의 변화는 이 고정된 패턴에 대한 지구의 자전으로 인해 발생한다. 지구의 태양에 대한 기울기, 따라서 여기 패턴에 대한 기울기로 인해 조석의 계절적 변화도 발생한다.
대기 조석
Section: 일반적인 특징

대기 조석은 높이에 따라 밀도가 크게 변하는 대기에서 전파된다. 이로 인한 결과는 조석이 점점 더 희박한 대기 영역으로 상승함에 따라 그 진폭이 자연적으로 기하급수적으로 증가한다는 것이다 (이 현상에 대한 설명은 아래 참조). 대조적으로, 해양의 밀도는 깊이에 따라 약간만 변하므로 거기서는 조석의 진폭이 깊이에 따라 반드시 변하지는 않는다.

지표면에서 대기 조석은 24시간 및 12시간 주기를 갖는 규칙적이지만 작은 지표면 압력 진동으로 감지될 수 있다. 그러나 더 높은 높이에서는 조석의 진폭이 매우 커질 수 있다. 중간권 (약 50–100 km (30–60 mi; 200,000–300,000 ft) 높이)에서 대기 조석은 50 m/s 이상의 진폭에 도달할 수 있으며 종종 대기 운동의 가장 중요한 부분이다.
신시생대
Section: 대륙 형성

이 시대 동안, 초대륙 케놀랜드는 약 27억 년 전에 형성된 것으로 추정된다. 케놀랜드는 캐나다 순상지에서 발견되는 화산성 거대 황화광상, 금, 우라늄 광상을 포함하고 있어 특히 흥미롭다. 새로운 연구를 통해 케놀랜드의 타당성은 다른 신시생대 초대륙 제안인 수페리아나 바알바라를 선호하는 방향으로 의문이 제기되었다. 개선된 지질학적 지식은 케놀랜드의 일부, 특히 처칠 주가 19억 년 전경의 신시생대 이후에 형성된 대륙 발달인 누나였다는 것을 시사한다. 이러한 재구성의 도전은 북부 케놀랜드의 고원생대 지층과 레이 및 히어른 크레이턴 사이의 봉합선을 연구하는 연구에 기반을 둔다.

초대륙 주기는 판게아 이후 시간 경과에 따라 지구의 지각과 광물 퇴적물이 어떻게 보존되었는지를 설명하는 패턴을 통해 연구될 수 있다. 시생누대 초기에 발달한 판 구조론은 이러한 대륙 변화에 크게 기여한 변성 작용과 마그마 활동에 필요한 힘을 생성했다. 초대륙이 어떻게 분리되고 다른 구성으로 합쳐졌는지에 대한 연구는 심층 내부 및 표면 수준 프로세스를 연결하고 초기 고원생대 지구역학 활동의 대조적인 모델을 평가하는 것과 관련이 있다.
신시생대
Section: 복잡한 생명체

가장 초기 잠재적 진핵생물 화석은 28억~27억 년 전으로 거슬러 올라가는 남아프리카의 신시생대 퇴적물에서 발견되었으며, 오늘날의 관상 미세조류와 유사하다. 그러나 이 미세화석이 진핵생물이라는 정체성은 매우 논란이 많으며 여전히 논쟁 중이다.

약 25억 2천만 년 전으로 거슬러 올라가는 미생물 황 산화의 가장 초기 증거는 남아프리카의 가모하안층에서 발견되었으며, 이는 황 산화 박테리아가 산소 대폭발 사건 이전에 진화했음을 보여준다.
공기 원근법
Section: 예술에서

이 기법은 화가가 대기가 멀리서 본 물체의 모습에 미치는 영향을 포착할 수 있게 한다. 물체와 관찰자 사이의 거리가 멀어질수록 물체와 배경 사이의 대비가 감소하고 물체 내의 모든 표시나 세부 사항의 대비도 감소한다. 물체의 색상도 채도가 떨어지고 대기의 색상으로 이동하는데, 햇빛 아래에서는 푸른색이지만 특정 조건(예: 해돋이 및 해넘이 주위의 붉은색 또는 안개 중의 채도 감소)에서는 다른 색상으로 변할 수 있다.

예술, 특히 회화에서 공기 원근법 또는 대기 원근법은 멀리 있는 물체를 가까이 있는 물체보다 흐릿하고 덜 상세하며 일반적으로 푸른색으로 묘사하여 깊이의 환상을 만드는 기법을 말한다. 이 기법은 레오나르도 다 빈치가 자연에서 관찰된 것을 묘사하기 위해 회화에 도입했으며, 그의 광학에 대한 관심에서 명백하게 드러난다.
온위
Section: 설명

온위는 불포화 대기의 정적 안정성을 측정하는 데 유용하다. 정상적이고 안정적으로 층화된 조건에서는 온위가 고도에 따라 증가하며,

수직 운동은 억제된다. 온위가 고도에 따라 감소하면,

거의 모든 상황에서 온위는 대기에서 위로 증가하며, 실제 온도는 증가하거나 감소할 수 있다. 온위는 모든 건조 단열 과정에서 보존되며, 따라서 대기경계층(종종 건조 단열에 매우 가깝다)에서 중요한 양이다.
온위
Section: 유도

열역학 제1법칙의 엔탈피 형태는 다음과 같이 쓸 수 있다.

여기서 는 엔탈피 변화, 는 온도, 는 엔트로피 변화, 는 비체적, 는 압력을 나타낸다.

단열 과정의 경우 엔트로피 변화는 0이며, 제1법칙은 다음과 같이 단순화된다.

지구 대기의 건조한 공기와 같은 근사적으로 이상기체의 경우, 상태 방정식 를 제1법칙에 대입하면 다음과 같이 재배열된다.

여기서 가 사용되었고 두 항 모두 로 나누었다.

적분하면 다음과 같다.
온위

여기서 는 덩어리의 현재 절대 온도(K), 은 공기의 비기체 상수, 는 정압 비열용량이다.
공기(기상학)의 경우 이다. 해양에서 온위의 기준점은 일반적으로 0 dbar의 수압을 가지는 해수면이다. 해양의 온위는 해수의 다양한 비열용량을 고려하지 않으므로 열 함량의 보존적인 척도가 아니다. 온위의 그래프 표현은 온도 대 깊이 그래프에서 항상 실제 온도 선보다 작다.

압력 에서 유체 덩어리의 온위(potential temperature)는 일반적으로 1,000 hPa (1,000 mb)인 표준 기준 압력 으로 단열적으로 이동될 경우 덩어리가 도달하는 온도이다. 온위는 로 표기되며, 이상 기체로 잘 근사되는 기체의 경우 다음 식으로 주어진다.
흡수 (화학)

이 효과의 몇 가지 예는 액체-액체 추출을 참조하라. 화학 반응 없이 한 액체 상에서 다른 상으로 용질을 추출하는 것이 가능하다. 이러한 용질의 예로는 불활성 기체와 사산화 오스뮴이 있다.

흡수 과정은 물질이 에너지를 포획하고 변환한다는 것을 의미한다. 흡수제는 포획한 물질을 전체에 걸쳐 분배하고 흡착제는 표면을 통해서만 분배한다.

흡착제의 몸체로 침투하는 기체 또는 액체의 과정은 일반적으로 흡수라고 알려져 있다.
흡수 (화학)
Section: 흡수의 종류

흡수는 화학적(반응성) 또는 물리적(비반응성) 과정일 수 있다.

화학 흡수 또는 반응성 흡수는 흡수되는 물질과 흡수하는 물질 사이의 화학 반응이다. 때로는 물리적 흡수와 결합되기도 한다. 이러한 유형의 흡수는 반응의 화학량론과 반응물 농도에 따라 달라진다. 다양한 상 흐름 유형과 상호 작용을 가진 다른 장치에서 수행될 수 있다. 대부분의 경우, 반응성 흡수는 판형 또는 충전탑에서 수행된다.

대기에 노출된 섬유 (또는 다른 친수성 물질)는 건조하게 느껴지더라도 일반적으로 약간의 물을 포함한다. 물은 오븐에서 가열하여 제거할 수 있으며, 이는 측정 가능한 무게 감소로 이어진다. 섬유가 '정상' 대기로 돌아가면 점차적으로 다시 흡수된다. 이 효과는 섬유 산업에서 매우 중요하다. 여기서 물이 차지하는 물질 무게의 비율을 수분 재흡수라고 부른다.
에테논
Section: 용도

에테논은 매우 반응성이 높아 친핵체와 반응하여 아세틸기를 형성하는 경향이 있다. 예를 들어, 물과 반응하여 아세트산을 형성하고, 아세트산과 반응하여 아세트산 무수물을 형성하며, 암모니아와 아민과 반응하여 에탄아마이드를 형성하고, 건조 할로젠화 수소와 반응하여 아세틸 할라이드를 형성한다.

아세트산의 형성은 초기 1,1-다이하이드록시에텐의 형성으로 발생하며, 이는 최종 생성물을 주기 위해 타우토머화한다.

에테논은 또한 [2 + 2] 광환첨가 반응을 통해 자체적으로 반응하여 다이케텐으로 알려진 고리형 이합체를 형성한다. 이러한 이유로 장기간 보관해서는 안 된다.
에테논
Section: 위험성

일부 전자담배 액상 제품의 첨가제인 비타민 E 아세테이트의 열분해 시 케텐 형성은 전자담배 사용으로 인한 보고된 폐 손상의 한 가지 가능한 메커니즘이다.
여러 특허에서는 다양한 금속 또는 세라믹을 사용하여 카복실산 및 아세테이트로부터 케텐의 촉매 형성을 기술하고 있으며, 이들 중 일부는 전자담배 또는 전자담배 제품 사용 관련 폐 손상(EVALI) 환자의 전자담배 기기에서 발생하는 것으로 알려져 있다.

고농도 노출은 사람에게 눈, 코, 목구멍, 폐와 같은 신체 부위에 자극을 유발한다. 쥐, 생쥐, 기니피그, 토끼를 대상으로 한 장기간의 독성 검사 결과, 새로 생성된 에테논 농도 0.2 mg/리터(116 ppm)에 10분간 노출되었을 때 작은 동물에서 높은 사망률을 보였다. 이러한 발견은 에테논이 포스젠과 독성학적으로 동일하다는 것을 보여준다.
에테논
Section: 제조

CH3COCH3  →CH2=C=O + CH4

이 반응은 슈미들린 케텐 합성이라고 불린다.

실험실 규모에서는 200 °C 이상의 온도에서 멜드럼산의 열분해를 통해 생성될 수 있다.

에테논은 트라이에틸 포스페이트를 촉매로 사용하여 700~750°C에서 아세트산을 열탈수하여 생산된다.

CH3CO2H  →  CH2=C=O + H2O

또한 실험실 규모에서는 아세톤의 열분해를 통해 600–700 °C에서 생산되었다.
이황화 일산화물
Section: 구조와 스펙트럼

자외선 영역에서 S2O는 250–340 nm 및 190–240 nm 범위에서 흡수 밴드 시스템을 가지고 있다. 323.5 nm 및 327.8 nm에 밴드가 있다. 315–340 nm 범위의 밴드는 C1A′–X1A′ (π* ← π) 전이 때문이다.

이산화 황 (그리고 실제로 대부분의 분자들)과는 달리, 일산화 황, 이황, 또는 이산소와 달리, 이황화 일산화물의 바닥 상태는 단일항이다.

응축된 고체 S2O는 420 nm (대략 남색)와 530 nm (대략 라임색)에서 흡수한다. 이 밴드들은 분해 생성물인 S3과 S4에 할당되었다.
이황화 일산화물
Section: 합성

SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O

또한 5,6-다이-터트-부틸-2,3,7-트라이티아바이사이클로[2.2.1]헵트-5-엔 2-엔도-7-엔도-다이옥사이드(5,6-di-tert-butyl-2,3,7-trithiabicyclo[2.2.1]hept-5-ene 2-endo-7-endo-dioxide)는 S2O를 방출하며 가열 시 분해된다.

이황화 일산화물은 1933년 피터 W. 쉔크(Peter W. Schenk)가 글로 방전을 통해 황 증기와 이산화 황으로 발견했다. 그는 이 기체가 깨끗한 유리에서 수은의 한 자리 수 압력에서 몇 시간 동안 존재할 수 있지만, 30 mmHg (4 kPa) 근처에서 분해된다는 것을 발견했다. 쉔크는 이 공식을 SO로 지정하고 이를 일산화 황이라고 불렀다. 1956년, D. J. 메스키(Meschi)와 R. J. 마이어스(Myers)는 이 공식을 S2O로 확립했다.
플루오로메테인
Section: 조성

C−F 결합 에너지는 552 kJ/mol이고 길이는 0.139 nm이다. 분자 기하학은 사면체이다. 쌍극자 모멘트는 1.85 D이다.

비열용량(Cp)은 25 °C에서 38.171 J·mol−1·K−1이다. 플루오로메테인의 임계점은 44.9 °C(318.1 K) 및 6.280 MPa이다.

이 화합물은 수소, 플루오린, 탄소만을 포함하는 수소불화탄소(HFC) 계열의 가장 낮은 질량 구성원이다. 이 화합물들은 염화 플루오린화 탄소(CFC)와 관련이 있지만, 염소를 포함하지 않기 때문에 오존층을 파괴하지 않는다. 그러나 플루오로카본은 강력한 온실 가스이며, 몬트리올 의정서의 키갈리 수정안은 지구 온난화에 기여하는 이들을 단계적으로 폐지하려는 시도이다.
일산화 황
Section: 존재

일산화 황은 백조자리 NML에서 발견되었다.

일산화 황은 일부 생물학적 활성을 가질 수 있다. 돼지의 관상동맥에서 일시적인 SO의 형성은 반응 생성물인 황화 카보닐과 이산화 황을 통해 추론되었다.

이오에서 SO는 화산 활동과 광화학적 경로 모두에서 생성되는 것으로 생각된다. 주요 광화학 반응은 다음과 같이 제안된다.

O  +  S2  →  S  +  SO

SO2  → SO  +  O
일산화 황
Section: 생산 및 반응

유기 합성에서 시약으로서의 SO 생산은 SO를 "추출"하는 화합물에 초점을 맞춰왔다. 예를 들어, 비교적 간단한 분자인 에틸렌 에피설폭사이드의 분해가 있다.

C2H4SO  → C2H4 + SO

SO 분자는 열역학적으로 불안정하며, 처음에는 S2O2로 변환된다. 따라서 통제된 합성에서는 SO의 존재를 직접 감지하지 못하고, 대신 화학 트랩의 반응이나 S2O2의 최종 분해 생성물(황 및 이산화 황)을 통해 감지된다.
테트라플루오로하이드라진
Section: 성질

N2F4의 N-N 결합을 끊는 데 필요한 에너지는 20.8 kcal/mol이며, 엔트로피 변화는 38.6 eu이다. 비교를 위해 N-N 결합의 해리 에너지는 N2O4에서 14.6 kcal/mol (61 kJ/mol), N2O2에서 10.2 kcal/mol (43 kJ/mol), N2H4에서 60 kcal/mol (250 kJ/mol)이다. N2F4의 생성 엔탈피 (ΔfH°)는 34.421 kJ/mol이다.

테트라플루오로하이드라진은 라디칼 단량체 이플루오린화 질소와 평형 상태에 있다.

N2F4 ⇌ 2 •NF2

실온에서 N2F4는 대부분 5mm Hg 압력에서 0.7%만이 NF2 형태로 존재한다. 온도가 225 °C로 상승하면 대부분 해리되어 99%가 NF2 형태로 존재한다.
테트라플루오로하이드라진
Section: 안전성

테트라플루오로하이드라진은 수소, 탄화수소, 알코올, 싸이올, 아민, 암모니아, 하이드라진, 다이시아노젠, 나이트로알케인, 알킬베릴륨, 실레인, 보레인 또는 분말 금속을 포함한 환원제와 실온에서 접촉하면 폭발하거나 발화한다. 테트라플루오로하이드라진 용기가 고온에 장시간 노출되면 격렬하게 파열되고 로켓처럼 발사될 수 있다. 테트라플루오로하이드라진 자체는 고온 또는 압력 하에서 충격이나 폭발로 인해 폭발할 수 있다. 공기 중에서 분해를 위해 가열되면 플루오린과 산화 질소의 고독성 연기를 방출한다.

테트라플루오로하이드라진은 유기 물질과 접촉하면 폭발하는 고위험 화학 물질이다.

피부, 눈 및 폐를 자극하는 독성 화학 물질이다. 신경독이며 메트헤모글로빈혈증을 유발할 수 있다. 흡입하거나 피부를 통해 흡수되면 치명적일 수 있다. 증기는 자극적이고 부식성일 수 있다. 강한 산화제이다. 이 화학 물질과의 접촉은 화상과 심각한 부상을 초래할 수 있다. 화재 시 자극적이고 부식성 있는 독성 가스를 발생시킨다. 액화가스에서 발생하는 증기는 초기에는 공기보다 무거워 지면을 따라 퍼진다.
브로모클로로다이플루오로메테인
Section: 합성

BCF 및 유사한 염화 플루오린화 탄소의 생산은 오존층 파괴 물질에 대한 몬트리올 의정서의 일환으로 1994년 1월 1일부터 대부분의 국가에서 금지되었다. 할론 1211은 또한 이산화 탄소보다 2,070배 높은 100년 지구 온난화 지수와 16.0년의 대기 수명을 가진 강력한 온실 가스이다.

BCF는 클로로포름으로부터 2단계 공정으로 상업적으로 합성된다. 클로로포름은 플루오린화 수소로 플루오린화된다. 생성된 염화이플루오르화메테인은 400-600°C에서 원소 브로민과 반응하며, 반응 시간은 약 3초로 제한된다. 전체 수율은 90% 이상이다.
클로로트리플루오로메테인
Section: 몬트리올 의정서

2010년대부터 CFC 생산에 대한 국제적인 금지에도 불구하고, 이러한 오존 파괴 물질 5가지의 배출량이 증가하고 있었다.

CFC-13의 대기 중 농도는 2010년 3.0 ppt에서 2020년 3.3 ppt로 증가했는데, 이는 전 세계에서 수집된 공기 샘플 분석에 기반한 것이다.
몬트리올 의정서와는 달리, CFC-13 및 다른 4가지 염화 플루오린화 탄소(CFC)의 대기 배출량은 2010년에서 2020년 사이에 증가했다.

CFC-13의 오존 파괴 지수(ODP)는 1로 높다 (삼염화 플루오린화 탄소 = 1)—IPCC의 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다. CFC-13의 복사 효율은 높아 13 900 GWP-100 yr의 높은 지구 온난화 지수(GWP)를 초래하며, 이는 "다른 온실 가스 중 극히 일부만이 능가한다." 이는 오존 파괴 물질 목록에서 Class I로 분류된다.:2
클로로트리플루오로메테인
Section: 생산

CFC-13—모든 염화 플루오린화 탄소 화합물처럼—에는 탄소 (C), 염소 (원소) (Cl), 플루오린 (F) 원자가 포함되어 있다.

이것은 오염화 안티모니의 촉매 반응량 존재 하에 사염화 탄소를 플루오린화 수소와 반응시켜 준비할 수 있다.

CCl4 + 3 HF → CClF3 + 3 HCl

이 반응은 또한 삼염화 플루오린화 탄소 (CCl3F), 다이클로로다이플루오로메테인 (CCl2F2), 테트라플루오린화 탄소 (CF4)를 생성할 수 있다.
다이클로로다이플루오로메테인
Section: 갤러리

반구 및 전 세계 CFC-12 농도 평균 (NOAA/ESRL)

CFC-12의 대기 농도 시계열 (Walker et al., 2000)

1990년대 해수면 CFC-12 농도

1990년대 해양 수직 CFC-12 재고

전 세계 관측소에서 고급 지구 대기 가스 실험 (AGAGE)으로 측정된 하층 대기(대류권)의 CFC-12 월별 평균. 풍부도는 ppt (part-per-trillion)로 오염되지 않은 월별 평균 몰 분율로 제공된다.
플루오르화 탄소
Section: 퍼플루오로알칸

퍼플루오르화 탄소는 비교적 많은 양의 기체를 용해시킨다. 기체의 높은 용해도는 이 플루오르화 탄소 유체 내의 약한 분자간 상호작용 때문으로 알려져 있다.

이 표는 298.15 K (25 °C), 0.101325 MPa에서 혈액 가스 분배 계수로부터 계산된 용해된 질소의 몰분율, x1 값을 보여준다.

플루오르화 탄소 산업의 발전은 제2차 세계 대전과 동시에 이루어졌다. 그 이전에는 플루오르화 탄소가 플루오린과 탄화수소의 반응, 즉 직접 불소화에 의해 제조되었다. C-C 결합은 플루오린에 의해 쉽게 절단되기 때문에 직접 불소화는 주로 테트라플루오린화 탄소, 육플루오로에탄, 옥타플루오로프로판과 같은 더 작은 퍼플루오르화 탄소를 생성한다.
플루오르화 탄소
Section: 플루오로알켄과 플루오로알카인

불포화 플루오르화 탄소는 플루오로알칸보다 훨씬 반응성이 높다. 다이플루오로아세틸렌은 불안정하지만(관련 알카인의 일반적인 특징이며, 다이클로로아세틸렌 참조), 헥사플루오로-2-뷰타인 및 관련 플루오르화 알카인은 잘 알려져 있다.

불포화 플루오르화 탄소

반응성이 높고 독성이 강한 플루오로알켄 가스, 퍼플루오로아이소뷰텐

중요한 퍼플루오르화 단량체, 테트라플루오로에틸렌.

또 다른 중요한 퍼플루오로알켄, 헥사플루오로프로필렌.
플루오르화 탄소
Section: 퍼플루오로방향족 화합물

퍼플루오로방향족 화합물은 분자량에 비해 비교적 휘발성이 높으며, 아래 표에서 볼 수 있듯이 해당 방향족 화합물과 비슷한 녹는점과 끓는점을 가진다. 밀도가 높고 불연성이다. 대부분 무색 액체이다. 퍼플루오로알칸과 달리 일반 용매와 혼화성이 있는 경향이 있다.

퍼플루오로방향족 화합물은 다른 플루오르화 탄소와 마찬가지로 탄소와 플루오린만을 포함하지만, 방향족 고리도 포함한다. 가장 중요한 세 가지 예는 헥사플루오로벤젠, 퍼플루오로톨루엔, 옥타플루오로나프탈렌이다.
플루오로포름
Section: 문헌

McCulloch A. (2003). 《Fluorocarbons in the global environment: a review of the important interactions with atmospheric chemistry and physics》. 《Journal of Fluorine Chemistry》 123. 21–29쪽. Bibcode:2003JFluC.123...21M. doi:10.1016/S0022-1139(03)00105-2.

Oram D. E.; Sturges W. T.; Penkett S. A.; McCulloch A.; Fraser P. J. (1998). 《Growth of fluoroform (CHF3, HFC-23) in the background atmosphere》. 《Geophysical Research Letters》 25. 236–237쪽. Bibcode:1998GeoRL..25...35O. doi:10.1029/97GL03483.
플루오로포름
Section: 산업 응용

CHF3는 반도체 산업에서 산화 규소와 질화 규소의 플라즈마 식각에 사용된다. R-23 또는 HFC-23으로 알려진 이 물질은 유용한 냉매이기도 했으며, 때로는 클로로트라이플루오로메테인(CFC-13)의 대체제로 사용되었고 그 제조의 부산물이기도 하다.

소화제로 사용될 때, 플루오로포름은 듀폰의 상표명 FE-13을 사용한다. CHF3는 낮은 독성, 낮은 반응성 및 높은 밀도로 인해 이 용도에 권장된다. HFC-23은 과거에 할론 1301(CFC-13B1)을 대체하여 소방 설비에서 전체 침수 기체 소화 약제로 사용되었다.
플루오로포름
Section: 온실 기체

CHF3는 강력한 온실 기체이다. 대기 중 HFC-23 1톤은 11,700톤의 이산화탄소와 동일한 효과를 갖는다. 이 등가성은 100년 지구 온난화 지수라고도 불리며, HFC-23의 경우 14,800으로 약간 더 크다.
대기 수명은 270년이다.

HFC-23은 약 2001년까지 전 세계 대기에서 가장 풍부한 HFC였으나, 자동차 에어컨에 광범위하게 사용되는 화학물질인 HFC-134a(1,1,1,2-테트라플루오로에탄)의 전 세계 평균 농도가 HFC-23을 넘어섰다. 과거 HFC-23의 전 세계 배출량은 냉매 HCFC-22(클로로다이플루오로메테인) 제조 중 의도치 않은 생산 및 방출에 의해 지배되었다.
삼불화 질소
Section: 응용

플라스마 처리 공정에 적용되는 화학 물질의 활용 효율은 장비 및 응용 분야에 따라 크게 달라진다. 반응물의 상당 부분은 배출 흐름으로 낭비되어 궁극적으로 지구 대기로 배출될 수 있다. 최신 저감 시스템은 대기 배출을 실질적으로 줄일 수 있다. NF3는 심각한 사용 제한의 대상이 되지 않았다. 관찰된 대기 성장과 국제 교토 의정서에 대한 대응으로 많은 산업화된 국가에서는 대규모 제조업체에 의해 NF3 생산, 소비 및 폐기물 배출에 대한 연간 보고가 요구되었다.

NF3는 과불소화합물(PFC) 및 육플루오린화 황(SF6)에 비해 저압 방전 내에서 더 쉽게 해리된다. 생성되는 음전하를 띠는 유극기의 풍부함은 더 높은 규소 제거율을 가져오고 잔류 오염 감소 및 제조되는 장치에 대한 낮은 순 전하 스트레스와 같은 다른 공정 이점을 제공할 수 있다. 보다 철저하게 소비되는 에칭 및 세정제로서 NF3는 육플루오로에탄과 같은 SF6 또는 PFC를 대체하는 환경적으로 선호되는 대안으로도 홍보되었다.
삼불화 질소
Section: 온실 기체

NF3의 GWP는 교토 의정서에서 인정하는 온실 기체 그룹 중 SF6에 이어 두 번째이며, NF3는 2013년부터 발효된 교토 의정서 2차 공약 기간부터 해당 그룹에 포함되었다. 추정되는 대기 수명은 740년이지만, 다른 연구에서는 550년으로 약간 짧은 수명(및 그에 상응하는 16,800의 GWP)을 제시한다.

UNFCCC는 교토 의정서의 맥락에서 2012년부터 시작하여 2017년 또는 2020년에 끝나는 교토 의정서 두 번째 이행 기간에 삼불화 질소를 포함하기로 결정했다. 이에 따라 WBCSD/WRI GHG 프로토콜은 모든 표준(기업, 제품 및 스코프 3)을 수정하여 NF3도 포함하도록 하고 있다.
삼불화 질소
Section: 합성 및 반응성

이산소와 유사하게, NF3는 강력하지만 느린 산화제이다. 염화 수소를 염소로 산화시킨다:

2 NF3 + 6 HCl → 6 HF + N2 + 3 Cl2

그러나 고온에서만 유기 화합물을 (폭발적으로) 공격한다. 따라서 표준 조건에서 여러 플라스틱뿐만 아니라 강철 및 모넬과 호환된다.

NF3는 물에 약간 용해되지만 화학 반응을 겪지 않는다. 0.2340 D의 낮은 결합 쌍극자 모멘트를 가진 비염기성이다. 대조적으로, 암모니아는 염기성이며 고도로 극성이다 (1.47 D). 이러한 대조는 H와 F의 서로 다른 전기음성도를 반영한다.
R-410A
Section: 역사

몬트리올 의정서(오존층을 파괴하는 물질에 대한 몬트리올 의정서)에서 합의된 조건 및 협정에 따라 미국 환경보호청은 R-22 및 기타 수소염화플루오르화탄소(HCFC)의 생산 또는 수입을 미국에서 단계적으로 중단하도록 의무화했다. 유럽 연합과 미국에서는 2010년 1월 1일 이후에 새로운 공기조화 또는 유사 장치 제조에 R-22를 사용할 수 없었다. 세계 다른 지역에서는 단계적 중단 날짜가 국가마다 달랐다.
2020년 1월 1일부터 미국에서 R-22의 생산 및 수입이 금지되었다. R-22의 유일한 가용 출처는 재고로 보관되었거나 기존 장치에서 회수된 것이다.

R-410A는 1991년 앨라이드 시그널(나중에 허니웰)에 의해 발명되고 특허를 받았다. 전 세계의 다른 생산자들은 R-410A를 제조 및 판매할 수 있는 라이선스를 획득했다. R-410A는 캐리어 코퍼레이션, 에머슨 기후 기술, 코플랜드 스크롤 압축기(에머슨 일렉트릭 컴퍼니의 사업부) 및 앨라이드 시그널의 공동 노력으로 공기조화 부문에서 성공적으로 상업화되었다. 캐리어 코퍼레이션은 1996년에 R-410A 기반 주거용 공기조화 장치를 시장에 출시한 최초의 회사이며 "Puron" 상표를 보유하고 있다.
R-410A
Section: R-410A 단계적 폐지

온실가스 배출을 줄이기 위해 유럽 연합은 R-32를 포함한 여러 고GWP 수소불화탄소 냉매를 단계적으로 폐지하는 법률을 통과시켰다. R32는 R410a의 구성 요소이므로 단계적 폐지는 R410a에도 영향을 미친다. R410a 기반 가정용 냉장고는 2026년 1월 1일부터, 에어컨 및 열펌프는 용량 및 장비 유형에 따라 2027년부터 2030년까지 판매가 금지된다.

AIM 법안에 따라 의무화된 단계적 폐지는 2022년부터 R-410A를 다른 냉매로 대체하게 될 것이다. 하이드로플루오로올레핀, R-454B(R-32와 R-1234yf의 비공비 혼합물), 탄화수소(프로판 R-290 및 이소부탄 R-600A 등), 심지어 이산화탄소(R-744, GWP = 1)를 포함한 대체 냉매가 있다. 대체 냉매는 R-410A보다 훨씬 낮은 지구 온난화 지수를 가진다. 일부 대체품은 약하거나 중간 정도의 가연성을 가지거나, 더 높은 압력 범위에서 작동하거나, 특수 압축기 윤활유 및 밀봉재를 필요로 한다.
세보플루란
Section: 부작용

현재 중요한 건강 문제인 마취 유발 신경독성(세보플루란 및 특히 어린이와 영아 포함)을 조사하는 연구들은 "혼란 변수가 많고 통계적으로 검정력이 부족하며", 따라서 "잠재적 연관성을 지지하거나 반박하기 위한 추가 데이터가 필요하다"고 주장된다.

세보플루란은 어린이 수술에서 마취 유도 및 유지에 자주 사용되는 흡입 마취제이다. 약물에서 깨어나는 과정에서, 경미한 비침습적 수술을 받는 미취학 아동에서 높은 비율(>30%)의 초조와 섬망과 관련이 있었다. 이를 예방할 수 있는지 여부는 명확하지 않다.
1,1,1,2-테트라플루오로에테인
Section: 역사 및 환경 영향

R-134a는 2006년 지침에 따라 유럽 연합에서 GWP가 100을 초과하는 에어컨 시스템의 가스 교체를 권고하면서 2010년대 중반부터 단계적으로 사용이 중단되기 시작했다.

1,1,1,2-테트라플루오로에테인은 미국 및 기타 국가에서도 사용 제한을 받는다. 미국 자동차 기술자 학회(SAE)는 자동차 에어컨 시스템에서 새로운 불소화 냉매인 HFO-1234yf(CF3CF=CH2)로 대체하는 것이 가장 좋다고 제안했다. 2021년식 모델부터 미국에서 새로 제조되는 경량 차량은 더 이상 R-134a를 사용하지 않는다.

1,1,1,2-테트라플루오로에테인은 오존층 파괴 특성이 심각한 다이클로로다이플루오로메테인(R-12)의 대체재로 1990년대 초에 도입되었다. 1,1,1,2-테트라플루오로에테인은 오존층 파괴 잠재력이 미미하고 산성비에 대한 산성화 잠재력이 무시할 만하지만, 100년 지구 온난화 지수(GWP)가 1430이며 대략적인 대기 수명은 14년이다. 대기 중 농도와 복사강제력에 대한 기여는 도입 이후 증가하고 있다. 따라서 이것은 IPCC 온실 가스 목록에 포함되었다.
1,1,1,2-테트라플루오로에테인
Section: 용도

그 밖의 일반적인 용도로는 플라스틱 폼 발포, 세척 용제, 의약품 전달용 추진제(예: 기관지확장제 등의 흡입기 통), 와인 코르크 제거제, 가스 먼지떨이(“캔 에어”), 압축공기의 습기를 제거하는 공기 건조기 등이 있다. 1,1,1,2-테트라플루오로에테인은 일부 오버클럭 시도에서 컴퓨터를 냉각하는 데도 사용되었다. 배관 동결 방지 키트에 사용되는 냉매이기도 하다. 또한 에어소프트 에어건의 추진제로도 흔히 사용된다. 이 기체는 종종 실리콘 기반 윤활유와 혼합된다.

1,1,1,2-테트라플루오로에테인은 액체 및 초임계유체로서 유기 용매로도 고려되고 있다.

이것은 대형 강입자 충돌기의 저항판 검출기 입자 검출기에 사용된다. 또한 다른 유형의 입자 검출기, 예를 들어 일부 극저온 입자 검출기에도 사용된다. 이것은 마그네슘 제련에서 육플루오린화 황의 대안으로 차폐 가스로 사용될 수 있다.
1,1,1-트라이클로로에테인
Section: 대기 중 농도

1,1,1-트라이클로로에테인은 이산화 탄소 대비 169의 100년 지구 온난화 지수를 가진 상당히 강력한 온실 기체이다. 그럼에도 불구하고, 대기 수명이 약 5년으로 비교적 짧기 때문에 사염화 탄소의 10분의 1 미만이다.

몬트리올 의정서는 1,1,1-트라이클로로에테인을 오존홀의 원인 물질로 지정하고 1996년부터 그 사용을 금지했다. 그 이후로 전 세계 대부분의 지역에서 제조 및 사용이 단계적으로 중단되었으며, 대기 중 농도는 크게 감소했다.
1,1,1-트라이클로로에테인
Section: 용도

또한 사진 필름(영화/슬라이드/네거티브 등)의 표준 세척제이기도 했다. 다른 일반적으로 사용 가능한 용매는 에멀션과 베이스를 손상시키므로 (아세톤은 대부분의 필름에 있는 트리아세테이트 베이스를 용해함) 이 응용 분야에 적합하지 않다. 표준 대체제인 포란 141은 훨씬 덜 효과적이며 잔류물을 남기는 경향이 있다. 1,1,1-트라이클로로에테인은 수정액 제품(예: 리퀴드 페이퍼)에서 희석제로 사용되었다. 이전에는 사염화 탄소(1970년 미국 소비자 제품에서 금지됨)가 많은 용도로 사용되었다. 차례로, 1,1,1-트라이클로로에테인 자체는 이제 실험실에서 다른 용매로 대체되고 있다. 오존층 파괴로 인한 1,1,1-트라이클로로에테인의 단계적 폐지는 금속 탈지에 트라이클로로에틸렌 사용의 부활로 이어졌다.

1,1,1-트라이클로로에테인은 많은 유기 화합물에 대한 훌륭한 용매이며, 염화 탄화수소 중 가장 독성이 적은 것 중 하나이다. 일반적으로 비극성으로 간주되지만, 염소 원자의 우수한 편극률 덕분에 헥세인과 같은 탄화수소에 잘 용해되지 않는 유기 화합물에 대한 우수한 용매이다. 몬트리올 의정서 이전에는 금속 부품 및 회로 기판 세척, 일렉트로닉스 산업에서 포토레지스트 용매, 에어로졸 추진제, 절삭유 첨가제, 잉크, 페인트, 접착제 및 기타 코팅의 용매로 널리 사용되었다. 1,1,1-트라이클로로에테인은 드라이클리닝 피혁과 스웨이드에 사용되었으며, 1930년대 후반에 처음 출시된 다우 케미컬의 "다우클렌" 드라이클리닝 액체 성분 중 테트라클로로에틸렌과 함께 사용되었다. 1980년대까지 드라이클리닝에 1,1,1-트라이클로로에테인의 사용이 계속되었고, 그 동안 테트라클로로에틸렌은 여전히 널리 사용된다. 1,1,1-트라이클로로에테인은 또한 살충 훈증제로도 사용된다.
1,1,1-트라이클로로에테인
Section: 생산

1,1,1-트라이클로로에테인은 1840년 앙리 빅토르 레뇨에 의해 처음 보고되었다. 산업적으로 이것은 보통 염화 바이닐로부터 두 단계 공정으로 생산된다. 첫 번째 단계에서 염화 바이닐은 20~50 °C에서 염화 수소와 반응하여 1,1-다이클로로에테인을 생성한다.

H2C=CHCl + HCl → CH3CHCl2

이 반응은 다양한 루이스 산, 주로 염화 알루미늄, 염화 철(III), 또는 염화 아연에 의해 촉매화된다. 그런 다음 1,1-다이클로로에테인은 자외선 조사 하에 염소와 반응하여 1,1,1-트라이클로로에테인으로 전환된다.
다이브로모메테인
Section: 제조

후자의 경로는 촉매로 염화 알루미늄을 필요로 한다.
두 반응의 브로모클로로메테인 생성물은 유사한 방식으로 추가로 반응할 수 있다.

6 CH2BrCl  + 3 Br2  + 2 Al  →  6 CH2Br2  +  2 AlCl3

CH2BrCl  + HBr  →  CH2Br2  +  HCl

실험실에서는 브로모폼으로부터 아비산 나트륨과 수산화 나트륨을 사용하여 제조된다.

CHBr3 + Na3AsO3 + NaOH → CH2Br2 + Na3AsO4 + NaBr
디플루오로메테인
Section: 유럽 연합 단계적 퇴출

R454C - R-32 21.5%와 R1234yf 78.5%의 혼합물이다. 이는 150GWP 한도 미만이지만 COP가 더 나쁘다.  또한 R1234yf는 매우 유독한 영구 화학 물질인 TFA로 분해될 수 있다.

고려 중인 대체재는 다음과 같다. :

R290 (프로페인) - 매우 가연성이 높으며 많은 주거용 설치에 적합하지 않다. 제조업체는 또한 자체 설치를 제한하려고 시도하여 비용이 증가한다.
2,3,3,3-테트라플루오로프로펜
Section: 자동차 산업의 채택

2012년 8월, 메르세데스-벤츠는 이 물질이 시뮬레이션된 정면충돌에서 점화된다는 것을 보여주었다. 테스트를 진행한 한 다임러의 선임 엔지니어는 "우리는 충격에 얼어붙었다는 것을 부인하지 않겠다. 우리가 방금 본 것을 이해하는 데 하루가 걸렸다"고 말했다. 연구원들이 2,3,3,3‑테트라플루오로프로펜과 에어컨 컴프레서 오일을 뜨거운 자동차 엔진에 분사했을 때, 혼합물은 세 번 중 두 번 불이 붙었다. 9월에 다임러는 보도 자료를 발행하고, 냉매를 사용하는 자동차의 리콜을 제안하며 자체 설계에 구형 냉매를 계속 사용했다. 독일 자동차 제조업체들은 더 안전할 것이라고 주장하는 이산화 탄소 냉매 개발을 주장했다.

이 제품은 ASHRAE에 의해 약간 가연성으로 분류되었지만, SAE 인터내셔널의 수년간의 테스트 결과 차량에서 일반적으로 경험하는 조건에서는 제품이 점화되지 않는 것으로 입증되었다. 2008년에 실시된 테스트에서는 점화를 위해 900 °C (1,650 °F)를 초과하는 온도와 PAG 오일과의 혼합이 필요하다는 것을 나타냈다. 일단 불이 붙으면 2,3,3,3‑테트라플루오로프로펜은 매우 부식성이 강하고 독성이 있는 기체 상태의 플루오린화 수소와 플루오린화 카보닐을 방출한다.
2,3,3,3-테트라플루오로프로펜

2,3,3,3-테트라플루오로프로펜(2,3,3,3-Tetrafluoropropene), HFO-1234yf,는 화학식 CH2=CFCF3를 가진 하이드로플루오로올레핀 (HFO)이다. 주요 용도는 낮은 지구 온난화 지수 (GWP)를 가진 냉매이다.

냉매로서 R-1234yf로 지정되며, 케무어스에서 옵테온 YF, 허니웰에서 솔스티스 yf라는 이름으로 판매된다. R-1234yf는 또한 제오트로픽 냉매 혼합물 R-454B의 구성 요소이기도 하다.
트라이할로메테인
Section: 발생 및 생산

환경을 통한 클로로포름의 총 전지구적 유량은 연간 약 660000 톤이며, 배출량의 약 90%는 자연적인 기원이다. 많은 종류의 바닷말이 클로로포름을 생산하며, 균류는 토양에서 클로로포름을 생산하는 것으로 여겨진다.

대부분의 할로포름 — 특히 클로로포름(CHCl3), 브로모포름(CHBr3), 아이오도포름 (CHI3) — 은 대량 합성에 적합하지 않지만 할로포름 반응을 통해 쉽게 준비할 수 있다. (플루오로포름(CHF3)은 이러한 방식으로 준비할 수 없다.)
트라이할로메테인
Section: 산업적 용도

환경으로 방출된 트라이할로메테인은 클로로플루오로카본(CFC)보다 빠르게 분해되어 오존층에 훨씬 적은 손상을 준다. 트라이플루오로메테인과 염화이플루오르화메테인은 모두 냉매로 사용된다. 염화이플루오르화메테인은 냉매 HCFC, 즉 수소염화불화탄소이며, 플루오로포름은 HFC, 즉 수소불화탄소이다. 플루오로포름은 오존층을 파괴하지 않는다.

할로포름 중 클로로포름만이 중요한 응용 분야를 가진다. 주요 응용 분야에서 클로로포름은 테플론의 전구체인 테트라플루오로에틸렌(TFE) 생산에 필요하다. 클로로포름은 플루오린화 수소와의 반응에 의해 플루오린화되어 염화이플루오르화메테인(R-22)을 생성한다. 염화이플루오르화메테인의 열분해(550–750 °C)는 중간체인 다이플루오로카벤과 함께 TFE를 생성한다.
옥타플루오로프로페인
Section: 응용

의학 분야에서 옥타플루오로프로페인은 조영 증강 초음파에 사용되는 미세 기포 조영제의 기체 코어를 구성할 수 있다. 옥타플루오로프로페인 미세 기포는 음파를 잘 반사하며 초음파 신호 역산란을 개선하는 데 사용된다.

이는 망막 구멍이나 파열을 복구하는 파스 플라나 유리체 절제술과 같은 눈 수술에 사용된다. 이 기체는 망막 구멍이나 파열에 장기간 지혈 또는 마개를 제공하여 시술 후 며칠 동안 망막이 재부착될 수 있도록 한다.
색과학
Section: 조직

더 컬러 그룹

염색 및 착색 전문가 학회 (SDC)

미국 직물 화학자 및 착색 전문가 협회 (AATCC)

시각 및 안과 연구 협회 (ARVO)

ACM SIGGRAPH

시각 과학 학회 (VSS)

국제 조명 위원회 (CIE)

국제 조명 공학회 (IES)

국제 색채 협의회 (ISCC)

영상 과학 기술 학회 (IS&T)

국제 색채 학회 (AIC)

옵티카, 이전 명칭은 미국 광학 학회 (OSA)
색과학
Section: 선정 도서

Berns, Roy S. (2019). 《Billmeyer and Saltzman's Principles of Color Technology》 4판. Wiley. doi:10.1002/9781119367314.  3rd ed. (2000).

Daw, Nigel (2012). 《How Vision Works: The Physiological Mechanisms Behind What We See》. Oxford. doi:10.1093/acprof:oso/9780199751617.001.0001.
나노리소그래피

나노리소그래피(Nanolithography, NL)는 다양한 재료에 나노미터 크기 구조의 공학(예: 에칭, 증착, 쓰기, 인쇄 등 패턴화)을 다루는 나노기술 내에서 성장하고 있는 기술 분야이다.

현대 용어는 10−9~10−6미터, 즉 나노미터 규모로 구축된 구조의 설계를 반영한다. 기본적으로 이 분야는 석판 인쇄의 파생물이지만, 매우 작은 구조를 다룬다. 모든 NL 방법은 포토리소그래피, 스캐닝 리소그래피, 소프트 리소그래피 및 기타 여러 기술의 네 가지 그룹으로 분류할 수 있다.
나노리소그래피
Section: 역사

그 이후로 포토리소그래피는 100 나노미터 미만의 패턴을 생산할 수 있는 가장 상업적으로 성공적인 기술이 되었다. 이 분야와 관련된 여러 기술이 있으며, 각 기술은 의료 및 반도체 산업에서 다양한 용도를 위해 설계되었다. 이 분야의 발전은 나노기술의 발전에 크게 기여하며, 점점 더 작은 컴퓨터 칩에 대한 수요가 증가함에 따라 오늘날 점점 더 중요해지고 있다. 추가 연구 분야는 이 분야의 물리적 한계, 에너지 수확 및 광자학을 다룬다.

나노리소그래피는 무어의 법칙을 따르기 위해 집적 회로에서 서브마이크로미터 특징(예: 트랜지스터, 커패시터 등)의 수를 늘릴 필요성에서 발전했다. 리소그래피 기술은 18세기 후반부터 존재했지만, 1950년대 중반까지는 나노 규모 구조에 적용된 적이 없었다. 반도체 산업의 발전과 함께 마이크로 및 나노 규모 구조를 생산할 수 있는 기술에 대한 수요가 급증했다. 1958년, 포토리소그래피가 이러한 구조에 처음으로 적용되면서 나노리소그래피 시대가 시작되었다.
나노리소그래피
Section: 기타 기술

자석 리소그래피(ML)는 "자석 마스크"라고 불리는 상자성 금속 마스크를 사용하여 기판에 자기장을 적용하는 것을 기반으로 한다. 포토마스크와 유사한 자석 마스크는 적용된 자기장의 공간 분포와 모양을 정의한다. 두 번째 구성 요소는 자석 마스크에 의해 유도된 자기장에 따라 기판에 조립되는 강자성 나노입자(포토레지스트와 유사)이다.

나노분수 탐침은 만년필과 유사한 개념의 마이크로유체 장치로, 저장소에서 기판 위로 프로그램된 움직임 패턴에 따라 좁은 화학 물질 트랙을 증착한다.

나노구체 리소그래피는 증착 마스크로 자가 조립 단층 막 구체(폴리스타이렌으로 만들어진 경우가 많음)를 사용한다. 이 방법은 정밀하게 제어된 간격으로 금 나노도트 어레이를 제작하는 데 사용되었다.
삼브로민화 비소
Section: 비소의 브로민화물

해당하는 인 화합물 PBr5는 잘 특성화되어 있지만, AsBr5는 알려져 있지 않다. AsBr3는 [As2Br8]2−, [As2Br9]3−, [As3Br12]3−를 포함한 일련의 초원자가 음이온 브로모아르세네이트의 모체이다.

유기 비소 브로민화물 (CH3)2AsBr 및 (CH3)AsBr2는 뜨거운 비소 금속과 브로민화 메틸의 구리 촉매 반응을 통해 효율적으로 형성된다. 이 합성은 메틸 염화실란 합성에 사용되는 직접 공정과 유사하다.
디에틸스틸베스트롤
Section: 부작용

설치류 연구에 따르면 여성 생식기암 및 이상이 F2 세대까지 이어지며, DES 어머니의 손자녀에서 불규칙한 월경 주기, 간성 이상과 같은 유해효과가 나타났다는 증거가 있다. 또한 F2 아들에서 요도하열과 같은 세대간 효과를 시사하는 증거도 있다.
그러나 현재까지 인간에서 DES의 경세대 후성유전적 유전 효과의 범위는 완전히 이해되지 않았다.

유전독성 (퀴논 대사물질로 인해)

최기형성

음경 및 고환 형성부전

잠복고환 (쥐 및 붉은털원숭이에서),

간 및 신장 암 (햄스터에서), 난소 유두상암 (개과에서), 및

악성 자궁 중피종 (다람쥐원숭이에서). 또한 F2 세대에서 ADHD와 연결되는 증거도 발견되어, 발암성 외에도 최소한 일부 신경학적 및 세대간 영향이 있음을 보여주었다.
디에틸스틸베스트롤
Section: 약리학

DES는 전립선암 치료에 최소 세 가지 작용 기전을 갖는다. 즉, 항성선자극호르몬 효과로 인해 생식샘의 안드로겐 생성을 억제하여 순환 안드로겐 수치를 낮추고, 간 성호르몬 결합 글로불린 (SHBG) 생성을 자극하여 순환 SHBG 수치를 높이고 순환 내 테스토스테론 및 다이하이드로테스토스테론 (DHT)의 유리 분획을 감소시킨다. 또한 고환 및 전립선에 직접적인 세포독성 효과를 가질 수 있다. DES는 또한 고용량에서 DNA 합성을 감소시키는 것으로 밝혀졌다.

1 mg/일 DES 용량은 전신성 에스트로겐 효능 측면에서 50 μg/일 에티닐에스트라다이올 용량과 거의 동등하다. 에티닐에스트라다이올과 유사하게, DES는 간 단백질 합성에 현저하고 불균형적으로 강한 효과를 보인다. 전신성 에스트로겐 효능은 에스트로피페이트 (피페라진 에스트론 설페이트)의 약 3.8배였고, 이는 미분화 에스트라디올과 유사한 효능을 갖는다. 반면 DES의 간 에스트로겐 효능은 에스트로피페이트의 28배였다 (또는 동등한 전신성 에스트로겐 효과를 갖는 용량에 대해 약 7.5배 더 강한 효능).
디에틸스틸베스트롤
Section: 역사

사용된 암컷 쥐들은 동계 교배되었으며 대부분은 먹이에 DES를 혼합하여 투여받았다. 이 쥐들은 세 그룹으로 나뉘었는데, 한 그룹은 디에틸스틸베스트롤을 전혀 투여받지 않았고, 한 그룹은 DES를 먹이에 혼합하여 투여받았으며, 세 번째 그룹은 임신 13일 후부터 DES를 먹이에 투여받았다. DES를 투여받은 일부 쥐들은 새끼를 낳기 전에 죽었다. 임신 중 13일 동안 DES를 먹이로 투여받은 그룹은 조기 유산 및 분만 실패를 초래했다. 이러한 결과는 DES가 자주 투여될 때 임신에 해로운 영향을 미쳤음을 보여주었다. 임신 후기에 디에틸스틸베스트롤을 투여하는 것은 쥐들 사이에서 유산 발생을 시각화하기도 했다. 전반적으로, 암컷 쥐에서 DES와의 모든 상호작용은 쥐들의 유산, 부적절한 태아 성장, 그리고 불임 증가를 초래했다.

디에틸스틸베스트롤은 쥐를 대상으로 한 연구에서 수없이 사용되었다. DES가 질암을 유발한다는 것이 발견되자, 수컷 및 암컷 쥐를 대상으로 실험이 시작되었다. 이 수컷 쥐들 중 다수는 DES를 주사받았고, 다른 수컷 쥐들은 올리브 오일을 주사받았으며, 이들은 대조군으로 간주되었다. 각 그룹은 동일한 용량을 동일한 날짜에 투여받았고, 연구원들은 광학 현미경, 전자 현미경, 공초점 레이저 현미경을 수행했다. 전자 및 공초점 레이저 현미경 모두에서, 고환에서 정자세포가 발달하는 체세포인 세르톨리 세포가 디에틸스틸베스트롤을 주사받은 쥐에서 대조군 쥐보다 35일 늦게 형성되었음이 분명했다. 시험 완료 후, DES를 주사받은 나이든 쥐들은 세르톨리 세포 성숙 지연, 정자 부고환 발달 부진, 그리고 대조군에 비해 체중의 급격한 감소를 경험했음이 이해되었다.
에티오닌
Section: 이전 문헌

Narayan Shivapurkar, Mary J. Wilson and Lionel A. Poirier (1984). 《Hypomethylation of DNA in ethionine-fed rats》. 《Carcinogenesis》 5. 989–992쪽. doi:10.1093/carcin/5.8.989. PMID 6744518.

Hoffman, Robert M. (1984). 《Altered methionine metabolism, DNA methylation and oncogene expression in carcinogenesis》. 《Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Reviews on Cancer》 738. 49–87쪽. doi:10.1016/0304-419x(84)90019-2. PMID 6204687.
클로르데콘
Section: 규제

2009년 클로르데콘은 잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약에 포함되어 전 세계적으로 생산 및 사용이 금지되었다.

2024년 3월 14일, 프랑스 국민의회는 마르티니크와 과들루프 주민들에게 영향을 미치는 클로르데콘 오염에 대한 책임을 인정했다.

미국에서는 호프웰 재난으로 29명의 공장 근로자가 신경계를 포함한 다양한 질병으로 입원하기 전까지 클로르데콘은 연방 규제를 받지 않았다.

프랑스에서는 1993년에 본토에서만 금지되었다.
4-메틸이미다졸
Section: 안전성

헬스 캐나다는 식품에서 발견되는 4-MeI 수준이 위험을 나타내지 않는다고 밝혔다.

홍콩 식품안전센터는 청량음료에서 발견되는 4-MeI 수준을 기준으로, 100배의 불확실성 요인을 조정한 후 NFT 연구에서 암을 유발하는 것으로 밝혀진 용량에 도달하려면 하루에 300캔 이상의 소다를 섭취해야 한다고 밝혔다.

2011년 1월, 캘리포니아주는 4-MeI를 잠재적 발암물질 목록에 추가하고, 하루 29 μg를 "유의미한 위험 없는 수준"으로 규정했다. 연구에 따르면 콜라 청량음료에서 리터당 최대 700 μg, 커피에서 리터당 최대 1450 μg, 진한 맥주에서 리터당 최대 28,030 μg이 발견되었다.
4-메틸이미다졸

4-메틸이미다졸(4-Methylimidazole, 4-MeI 또는 4-MEI)은 분자식 H3C–C3H3N2 또는 C4H6N2를 가지는 헤테로고리 유기 화학 화합물이다. 이미다졸의 4번 위치의 수소를 메틸 기로 치환하여 형성된 것으로 알려져 있다. 약간 황색을 띠는 고체이다.

4-MeI는 탄수화물과 아민 함유 화합물 사이의 마이야르 반응을 통해 특정 식품의 갈변 과정에서 형성될 수 있다. 특히, 로스팅된 식품, 구운 고기, 커피 및 암모니아 기반 공정으로 생산된 캐러멜 색소 유형에서 발견된다. 또한 발효에 의해 발생할 수도 있다.