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타이가

타이가(러시아어: тайга́; 어원은 투르크어 또는 몽골어), 또는 북방수림(北方樹林, boreal forest)은 아한대 기후에 냉대림이 펼쳐져 있는 생물군계이다. 포드졸이라고 하는 토양을 볼 수 있고 지하에는 영구 동토층이 위치해 있다. 북부 한대 수림이라고도 불린다.

타이가는 세계에서 가장 넓은 지상 생물군계로, 북아메리카의 캐나다와 알래스카 전역, 미국 본토의 최북단 일부를 차지하고 있다. 유라시아 대륙에서는 스웨덴·핀란드·노르웨이의 국토 대부분과, 러시아의 상트페테르부르크에서 북태평양 해안에 이르는 시베리아 전역을 뒤덮는 광대한 숲이다. 그뿐 아니라 카자흐스탄 북부, 몽골 북부, 일본 북해도 북부에서도 타이가가 발견된다.
구아노
Section: 역사

구아노의 가치가 상승하자 미국과 영국 등은 태평양, 대서양에 산재한 무인도를 자국의 영토로 편입시키는 일에 뛰어들었다. 또한 이스터 섬의 원주민들은 구아노를 채취하는 노예가 되었다. 한편 아타카마 사막에서 발견된 초석과 구아나로 인해 1879년에는 페루, 볼리비아, 칠레간에 전쟁이 벌어지기도 했다.(태평양 전쟁) 1909년에 프리츠 하버가 공중 질소를 고정하는 방법을 개발해낸후 1940년대에 질소비료의 대량생산이 이루어지면서 구아노의 수요가 감소하였다.

일반적인 축산분료로 만들어진 퇴비보다 구아노 속의 질소와 인의 함량은 월등히 높았다. 건조한 해안지방에서 바다새의 배설물이 오랜세월 응고, 퇴적되며 많은 질소가 농축되었기 때문이었다. 리비히의 발표이후 유럽인들은 구아노를 수입하기 시작했다. 구아노 속에 다량으로 함유되어있는 질소는 화약을 제조하는데도 매우 유용했기 때문에 구아노의 경제적 가치가 상승하면서 이를 수출하게 된 페루의 경제는 크게 호황을 누렸다.
구아노

질소질 구아노와 인산질 구아노로 크게 구분된다. 질소질 구아노는 강우량이 적은 건조지대에서 새들의 배설물이 거의 미분해된 상태로 퇴적된 것이며 질소 12% 이상, 인산 8% 이상 함유한다. 인산질 구아노는 비가 많이 내리고 온도가 높은 지대에서 산출되며 대부분의 질소는 용탈되고 인산의 함량은 10~30% 정도로 높다.

동굴에 살고 있는 박쥐의 대변, 체모, 동굴 내의 생물의 사체가 퇴적하면서 화석화한 것을 배트 구아노라고 부른다. 소나 돼지 등 가축의 분료로 만들어지는 천연퇴비에 비해 질소와 인 등의 함량이 월등히 높아 농작물 성장을 촉진하는 비료로 애용되었었다. 20세기 들어 화학비료 생산이 대중화되면서 경제성이 사라졌으나, 최근에는 관상식물이나 채소밭용 고급 비료로 판매되고 있다.
아스타틴

아스타틴(←영어: Astatine 애스터틴[*])은 화학 원소로 기호는 At(←라틴어: Astatium 아스타티움[*]), 원자 번호는 85이다. 지금까지 발견된 비금속 중에서 가장 무거운 원소이며, 우라늄이나 토륨이 붕괴하면서 생성되는 방사성 원소이다. 매우 불안정하며 30개의 동위원소가 모두 방사성 붕괴를 한다. 가장 안정한 동위 원소는 원자량이 209.987이고, 반감기는 8.3시간이다. 화학적 성질은 아이오딘과 매우 비슷하나, 화학반응 도중 아이오딘보다 전자를 잃기 쉽고, 받기는 어렵다.   과학자들은 아스타틴의 색깔을 검은색으로 짐작하고 있으나, 정확한 것은 아무도 모른다고 한다.

아스타틴은 1940년에 미국의 캘리포니아 대학교 버클리에서 코슨, 매켄지, 세그레가 입자가속기를 써서, 에너지가 높은 알파 입자, 즉 헬륨을 비스무트에 충돌시켜 만들어냈다. 자연 상태로는 우라늄광석에 적은 양이 들어 있지만, 대부분은 인공적으로 합성한다. 자연상에서는 가장 희귀한 원소중 하나이며 전체 지구지각에서 30그램(1온스)이하 정도만 존재한다. 그리고 매일 같은 양이 존재하지 않는데 그 이유는 반감기가 매우 짧기 때문이기도 하지만 광대한 양의 우라늄과 토륨의 느린 방사성 붕괴로 인해 계속 새로운 아스타틴이 공급되기 때문이기도 하다. 아스타틴은 암을 위한 방사선 치료법으로 사용하기 위해 연구되고 있기도 하다.
영한사전
Section: 역사

한편 서재필이 한국인 최초로 영한사전을 쓰려 했지만 미완성으로 끝났으며, 해방 이후 대한민국에서 류형기 목사가 《신생영한사전》(1946),《신생한영사전》(1947)을 펴낸다. 이후 이양하, 권중휘가 《스쿨영한사전》(1949, 850면), 《포켓영한사전》(1954, 1366면)을 펴냈다. 그리고 이외에《제네랄 콘사이스 英韓辭典》(1954,영어연구회,理想社),《스타영한사전》(1957,영어연구회,이상사)이 있었으며, 민중서관의 《포켓영한사전》은 1950, 60년대에 가장 대표적인 영한사전이었다.

최초의 영한사전 및 한영사전은 호러스 그랜트 언더우드가 집필한 "한영ᄌᆞ뎐" 및 "영한ᄌᆞ뎐"으로 1890년 요코하마에서 간행되었다. 이 사전은 처음에는 한영, 영한을 분리하여 간행되었다가 후에 합본되었다. 한영편은 197면, 영한편은 97면으로 간략한 분량이었다. 두 번째 영한사전은 1891년 제임스 스코트가 서울에서 낸 《English-Corean Dictionary》이며, 1914년 조지 하버 존스가 도쿄에서 낸 《An English Korean Dictionary》도 초창기의 영한사전이다.
한영사전
Section: 한우앙소생고기

누구나 이용이 자유로운 자유저작물인 한영사전도 있다.

구텐베르크 프로젝트는 GNU FDL 라이센스이며 HTML의 인터넷버전뿐만 아니라 PDF 형식으로도 한영사전을 저장 및 배포하고 있다. 이 한영사전(Korean English Dictionary)은  콘사이스 사전으로 리언 쿠퍼만(Leon Kuperm) 저작이다.

온라인 버전으로 국립국어원에서 시범 운영 중인 한영사전은 외국인을 위한 한국어 교육용으로 제공되고 있다.

또다른 온라인 버전으로는 위키미디어 프로젝트인 위키낱말사전도 광범위한 단어를 다언어판으로 제공하는데 특히 오픈 소스 방식의 참여형 무료 서비스로 누구나 편집하고 활용할 수 있다.
루테튬

루테튬은 지각에서 은보다 훨씬 더 흔하지만 특별히 풍부한 원소는 아니다. 구체적으로 이용된 사례는 거의 없다. 루테튬-176은 상대적으로 풍부한(2.5%) 방사성 동위원소로 반감기가 약 380억년으로 광물과 운석의 나이를 결정하는 데 사용된다. 루테튬은 일반적으로 이트륨 원소와 결합하여 발생하며 때때로 금속 합금 및 다양한 화학 반응의 촉매제로 사용된다. 177Lu-DOTA-TATE는 신경내분비 종양에 대한 방사성 핵종 요법(핵의학 참조)에 사용된다. 루테튬은 890-1300 MPa로 란타나이드 중에서 브리넬 경도가 가장 높다.

루테튬(←영어: Lutetium 루티시엄[*], 문화어: 루테티움←독일어: Lutetium 루테치움[*])은 화학 원소로 기호는 Lu(←라틴어: Lutetium 루테티움[*]), 원자 번호는 71이다. 희토류 원소에 속하는 금속으로, 이트륨과 함께 산출되며, 합금이나 다른 공정의 촉매로 사용된다. 루테튬은 주기율표의 화학 계열에서 전이 금속 위치에 있으나, 보통 란타넘족으로 분류한다. 독일에서는 1949년까지 카시오페이움(Cassiopeium, 기호 Cp)으로 불렀다.
사나

사나(아랍어: صنعاء, Şan‘ā’ 사나[*], 영어: Sanaa)는 아라비아반도 남서부에 있는 예멘의 수도이다. 해발 약 2,350m의 누쿰산 서쪽 기슭에 자리잡고 있으며, 오랜 세월 동안 예멘 제1의 경제·정치·종교 중심지로 여겨졌다. 인구는 1,747,834명이고 면적은 126km2이다.

사나는 고원 지대에 위치해 있고, 몬순 영향을 받아 강수량도 많다. 시내에는 점토로 만든 벽돌 구조의 건물이 있고 아랍 문화가 현저하게 남아 있다. 이슬람교의 영향을 받은 도시이며 시내에는 이슬람교 대학이나 모스크가 많이 있다. 인구는 2012년 기준으로 약 200만 명이다. 사나 구 시가지는 세계유산에 등록되어 있다.
사나
Section: 역사

세계에서 오랜 역사를 자랑하는 도시 가운데 하나로 여겨진다. 전설에 따르면 노아의 아들인 셈이 사나를 세웠다고 한다. 현재의 지명인 사나는 남아랍어로 "견고한 요새"를 뜻한다.

고대에는 '아잘'(Azal)이라고 불렀으며 3세기 중반에는 궁전, 요새 역할을 했던 굼단 궁전(Ghumdan)이 건설되었다. 이슬람교가 전파된 뒤에 칼리파 체제가 들어서면서 사나는 쇠퇴하게 된다. 1517년부터 1918년까지는 오스만 제국의 지배를 받았다.

1918년에는 오스만 제국에서 독립한 예멘 왕국의 수도가 되었다. 1948년에는 예멘 왕국이 수도를 타이즈로 이전했지만 1962년 예멘 아랍 공화국(북예멘)이 수립되면서 수도를 사나로 다시 이전했다. 1990년 북예멘이 남예멘(예멘 인민민주공화국)과의 통일이 된 뒤에도 사나는 예멘의 수도로 남았다. 2015년 2월에 후티 반군이 예멘의 수도인 사나를 점령하면서 예멘 정부는 아덴을 임시 수도로 정했다.
자카르타
Section: 자매 도시

사우디아라비아 지다

대한민국 서울특별시

중국 베이징

독일 베를린

튀르키예 이스탄불

미국 로스앤젤레스

미국 뉴욕시

프랑스 파리

네덜란드 로테르담

일본 도쿄도

태국 방콕

모로코 카사블랑카

팔레스타인 동예루살렘

베트남 하노이

파키스탄 이슬라마바드

우크라이나 키이우

모잠비크 마푸토

러시아 모스크바

조선민주주의인민공화국 평양시

인도 뭄바이
자카르타

자카르타 시민의 약 80% 이상이 이슬람교를 믿는다. 따라서, 마트에서는 돼지고기를 팔지 않으며, 식당에 Halal(할랄, 허용된 것)이라고 쓰인 안내문이 붙어 있는 데서 찾을 수 있다.

자카르타(인도네시아어: Jakarta, 문화어: 쟈까르따)는 인도네시아의 수도이자 최대 도시이다. 정식 명칭은 자카르타 특수지역(인도네시아어: Daerah Khusus Jakarta)이다.
자카르타
Section: 행정구역

중앙자카르타 (Jakarta Pusat) - 자카르타에서 가장 작은 시면서도 자카르타의 정치와 행정기관이 집중된 지역이기도 하다. 총 8개의 구로 나뉜다. 중앙자카르타에는 넓은 공원과 네덜란드 식민지 시절 건물들이 여러 곳 자리한 것이 특징이며, 주요 건축물로는 모나스 국립기념관, 이스티글랄 모스크, 자카르타 성당, 국립박물관 등이 있다.

서자카르타 (Jakarta Barat) - 자카르타의 중소규모 산업체가 가장 많이 몰려있는 지역으로 총 8개 구로 나뉜다. 이곳에는 자카르타 차이나타운과 네덜란드 식민지 시절 건축물이 위치해 있으며 주요 건축물로는 랑감 빌딩과 붉은 별장인 토코 메라 등이 있다. 자카르타의 구도심에 해당된다.
후쿠다 이치로
Section: 약력

70년대에는 니혼테레비「TV 쟈키」에 출연하거나 TBS 라디오 심야방송「Pack in Music」의 DJ를 맡는 등, 젊은 층의 인기를 모았다. 사망할 때까지「Inter FM」과 FM 요코하마에서 진행자를 맡는 등 정력적으로 활동하였다.

니혼 대학 졸업 후, 1960년대 말부터 라디오 진행자로서 비틀즈 등의 서양 음악을 소개하는 등, 서양 음악 평론의 개척자로서 활약.

젊었을 때부터 한달에 한번 정도 뉴욕을 방문해 현지의 아티스트를 취재하거나 라이브를 관람하였다. 롤링 스톤즈, 마이클 잭슨, 빌리 조엘, 폴 매카트니 등과는 사적으로도 교류를 하는 등 친한 사이였다.
지부티 (도시)

지부티(아랍어: جيبوتي, 프랑스어: Djibouti)는 지부티의 수도이며, 지부티의 최대 도시·항만도시이다. 홍해에 접하고 해상 교통의 요충지이다. 인구는 35만 명(2001년)이다.

현재 지부티의 인구는 약 78만 명으로, 전체 인구의 73%를 차지합니다. 이 정착지는 1888년 프랑스가 소말리와 아파르 술탄으로부터 임대받은 땅에 건설했습니다. 그 후 프랑스령 소말릴란드와 그 후신인 아파르-이사스 지방의 수도 역할을 했습니다.
불펍
Section: 불펍이 가질 수 있는 단점과 해결책

무게 중심이 뒤 쪽에 있어 경계 상태로 소총을 휴대할 때 손에 무리가 간다. - 슈타이어 AUG의 경우 이 문제를 완화하기 위해 앞쪽에 수직손잡이가 있다. L85의 경우 총 앞 부분을 무겁게 설계하였다. 또한, 앞쪽에 유탄발사기를 장착하면 이 문제는 상당히 완화된다.

탄창 교환이 불편하다.

방아쇠와 공이치기가 멀리 떨어져 있기 때문에 적절한 방법으로 연결하지 않을 경우 방아쇠압이 높을 수 있다.

총구가 얼굴과 가깝기 때문에 화염이 더 크게 보인다.
세륨
Section: 성질

2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) [백색]

2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (s) [백색]

2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (s) [백색]

세륨은 광택이 있는 은색을 띠는 란타넘족 금속이다. 무르고 연성이 커 굽히거나 펴기 쉽다.

공기 중에서 쉽게 산화하여 산화세륨이 된다.

Ce + O2 → CeO2

할로젠과 반응하여 화합물을 만든다.
은자메나
Section: 역사

도시의 혼란의 시기는 남부 총리 Hissène Habré가 남부 대통령 Félix Malloum에 대해 시도한 낙태 쿠데타에 의해 시작되었다. Malloum과 그에게 충성하는 국가 군대가 패배하면서 개입 다른 북부 진영들과의 싸움에서 Habré와의 경쟁은 상황을 복잡하게 만들었다. 1979년 국제 중재를 통해 임시 휴전이 이루어졌으며, 군주 Goukouni Oueddei는 라이벌 Habré와 국방 장관으로 국가 연합 정부의 수장을 세웠다. Goukouni와 Habré의 격렬한 경쟁으로 인해 1980년 도시에서 새로운 충돌이 발생했다. 은자메나는 여러 군장들에 의해 통제되는 부문들로 나뉘어 있음을 발견했다. 줄다리기는 수 개월 만에 구코우니가 수도에서 Habré의 방어력을 압도한 탱크인 Libyans의 개입을 요구했을 때만 결론에 도달했다.

이 도시에는 1937년의 인구가 9,976명에 불과했지만 10년 후인 1947년에는 인구가 18,435명으로 거의 두 배가 되었다. 1968년 독립 후 인구는 126,483 명에 이르렀다. 1993년에는 529,555명으로 50만 명을 넘어섰다. 많은 사람들이 정치적 상황에 따라 은자메나를 탈출했음에도 불구하고, 이 성장의 상당 부분은 은자메나를 탈출하지 않은 사람들의 영향이었다.
2006년 4월 13일, 도시에 대한 반란군 민주당 랠리의 공격이 패배했다. 은자메나는 2008년 2월 2일 UFDD와 RFC 반란군에 의해 다시 한번 공격 당했다. (See Battle of N'Djamena (2008))
은자메나
Section: 지리

은자메나는 북위 12° 6′ 47″ 동경 15° 2′ 57″﻿ / ﻿북위 12.11306°  동경 15.04917° ﻿ / 12.11306; 15.04917 chari 강과 Logone 강의 합류점에 있다.

도시는 주로 관공서 등이 분포하는 지역이지만 Nassara Strip 중심 상업 지구의 상업센터인 Mbololo, Chagou, Paris Congo 및 Moursal과 같은 주거 지역이 포함된다. 도시의 주요 상업로는 Avenue Charles de Gaulle이다.
야운데

두알라가 더 중요한 정착지로 남아 있었지만, 야운데는 급속한 성장을 보였고 1960년 독립 시 카메룬의 정부 소재지로 계속되었다. 야운데의 경제 대부분은 여전히 행정 구조가 중심이지만 야운데의 주요 산업은 담배, 유제품, 맥주, 점토, 유리 제품 및 목재를 포함한다. 이 도시에는 대통령궁과 팔레 데 콩그레와 같은 눈에 띄는 기념물과 건물이 많이 있다.

1887년 독일 탐험가들이 이 지역 숲의 북쪽 가장자리에 있는 뇽강과 사나가강 사이에 고무와 상아의 무역 기지로 엡솜프 또는 예안두의 전초기지를 건설했다. 1895년에 군대 주둔지가 건설되어 더 많은 식민지화를 가능하게 했다. 제1차 세계 대전에서 독일이 패배한 후, 프랑스는 카메룬 동부를 위임통치령으로 삼았고, 1922년 야운데가 식민지의 수도로 선정되었다.
야운데
Section: 역사

카메룬의 초기 주민들은 아마도 바카인 (피그미족)일 것이다. 그들은 여전히 남부와 동부 지방의 숲에서 살고 있다. 카메룬 고원에서 시작된 반투어 사용자들은 다른 침입자들보다 먼저 이주한 첫 번째 집단들 중 하나였다. 1770년대 후반과 1800년대 초에 서부 사헬의 목축 이슬람 민족인 풀라인이 현재 카메룬 북부의 대부분을 정복하여 대부분이 이슬람교도가 아닌 주민들을 복속시키거나 대체했다.

제1차 세계 대전 동안, 야운데는 콩고 출신의 벨기에 군대에 의해 점령되었다. 독일의 그 전쟁에서의 패배 이후, 프랑스는 카메룬 동부를 국제 연맹의 권한으로 보유하고 있었고 야운데는 1922년에 그 식민지의 수도가 되기로 선택되었다. 두알라가 더 중요한 정착지로 오래 남아 있었지만, 야운데는 코코아 위기와 해안가의 불안 때문에 1957년 이후 빠른 성장을 보였다. 그것은 독립 당시 카메룬의 정부 소재지로서 계속되었다.
프놈펜
Section: 경제

1990년대부터 급격한 경제성장을 이루면서, 소르야 쇼핑센터와 새롭게 지어진 소반나 쇼핑 센터 등의 서구식 형태의 시장이 문을 열었다. 두 개의 국제 프렌차이즈 시장들이 프놈 펜에서 문을 열었다. 데어리 퀸은 프놈 펜 국제공항 내에서 문을 열었고, 켄터키 프라이드 치킨(KFC)도 레스토랑을 개장하였다. KFC를 개장한 회사가 피자 헛을 운영할 수 있는 프렌차이즈 권리를 획득하였다.

시장은 프랑스령 식민지 시대에 아주 예술성 높게 지어졌다. 파사르 톰 트메이 시장은 돔 형식으로 1937년에 지어졌고, 현재는 프놈 펜의 주요 시장이 되었다.

요즘은 이 시장이 여행객들의 인기를 끌면서, 노란 색의 이 파사르 톰 트메이는 많은 상품들이 거래되고 있다. 금은과 같은 귀금속을 비롯해, 옛 동전, 의류, 시계, 꽃, 음식과 옷감과 신발 등을 팔고 있다.
프놈펜
Section: 역사

1975년 4월 17일, 크메르 루주에 의해 프놈펜이 함락되었다. 시민들은 처음에는 크메르 루주를 환영하였지만, 크메르 루주는 미국이 도시를 폭격하려 한다고 시민들을 속여 시골에 있는 집단농장으로 내몰거나 각 방면으로 추방했다. 이 과정에서 저항한 사람은 사살되었고, 자살하거나 환자, 노인, 아이, 임산부 등 수만명이 희생이 되었다고 전한다.

1970년의 미국의 지원을 받은 론 놀에 의한 군사 쿠데타가 일어나, 미국이 캄보디아에 군사에 개입하여 공산 세력을 공격하기 위해서 농촌 각 지역에 폭격을 퍼부었다. 그 때문에 농사를 지을 수 없게 된 농민들이 난민이 되어 수도에 집결하여, 1975년 론 놀 정권 말기에는 프놈펜의 인구는 200만명을 넘었다고 한다.
위테르뷔

위테르뷔(Ytterby)는 스웨덴의 박스홀름 인근의 마을이다. 이곳 채석장에서 나는 광물에서 여러 화학 원소가 발견되어, 원소 이름에 마을 이름에서 유래된 이름이 붙여졌다.

어븀(Er, erbium)

이터븀(Yb, ytterbium)

이트륨(Y, yttrium)

터븀(Tb, terbium)

그 밖에도 위테르뷔 채석장과 관계된 이름을 가진 원소가 더 있다.

가돌리늄(Gd) - [가돌리나이트] 광석. 희토류 원소 연구를 개척한 핀란드의 화학자 [요한 가돌린]의 이름에서 왔다.
네오디뮴
Section: 이용

주로 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다. 대형 네오디뮴 자석은 하이브리드 차량의 전동기나 발전기 터빈 등에 들어가기도 한다.

네오디뮴은 현재 알려진 자석 중 가장 강한 자석인 네오디뮴 자석을 만드는 데 쓰인다. 네오디뮴 자석 하나로 그 무게의 수천 배에 달하는 자성 물질과 상호작용할 수 있다. 또, 네오디뮴 자석은 코발트-사마륨 자석보다 가격이 싸고 가볍고 강력하다는 장점이 있지만 높은 온도에서 자성을 잃는다는 단점 역시 존재한다.
네오디뮴
Section: 특성

4Nd + 3O2 → 2Nd2O3

또한, 네오디뮴은 전기 음성도가 매우 낮은 원소로(또는 꽤 전기 양성적인 원소로)찬물과는 서서히 반응하지만 뜨거운 물속에서는 빠르게 반응하여 수산화 네오디뮴(lll) 수산화물을 형성하고 수소 기체를 발생시킨다.

네오디뮴은 2가지 결정구조를 가지고 있는데 실온에서는 이중 육방정계 구조이고 863°C 이상에서는 체심 입방정계 구조로 전환된다.

네오디뮴은 공기 중에서 빠르게 산화되며 서서히 그 광택을 잃고, 150°C 이상에서는 쉽게 연소하여 네오디뮴 산화물(산화네오디뮴(lll))을 생성한다.
프로메튬
Section: 성질

(프로메튬 동위원소 참조)

프로메튬은 란타넘족 원소 중에서 유일하게 안정 동위원소가 존재하지 않는 방사성 원소이고 원자번호 83번 비스무트(Bi)보다 원자 번호가 작은 두 방사성 원소들 중 하나이다. 프로메튬의 붕괴 산물은 주로 네오디뮴(Nd)과 사마륨(Sm) 동위원소이다.(프로메튬-146은 두 원소의 동위원소로 붕괴가 가능하고 이보다 가벼운 프로메튬 동위원소는 주로 양전자 방출과 전자 포획을 통해 네오디뮴 동위원소로 붕괴되고 무거운 프로메튬 동위원소는 베타 붕괴를 거쳐서 사마륨으로 붕괴된다.) 프로메튬 이성질핵은 대부분 다른 프로메튬 동위원소로 붕괴한다. 극히 예외적으로 동위원소 145Pm은 안정 동위원소인 프라세오디뮴(Pr)-141로 붕괴한다.

가장 안정한 프로메튬 동위원소는 프로메튬-145이고 이는 940 Ci/g (35 TBq/g) 정도의 방사성을 가진다. 전자 포획으로 붕괴하며 17.7년의 반감기를 가진다. 원자핵에서 안정한 중성자 배치를 만족시키는 마법수(magic number) 중 하나인 82보다 2 많은 84개의 중성자 수를 가지고 있어서 (중성자를 두개 포함하는)알파 입자를 방출해 중성자수가 82인 프라세오디뮴-141이 될 수도 있다. 이 동위원소는 프로메튬 동위원소 중에서 유일하게 알파 붕괴가 관측된 동위원소이다. 이 동위원소의 알파 붕괴의 반감기는 6.3×109 년 정도이며, 2.8×10−7 %의 145Pm 원자핵이 이 방식으로 붕괴된다. 144Pm, 146Pm, 그리고 147Pm 도 알파 붕괴를 할 수 있을 것으로 예상되고 있지만, 아직 실제로 관측되지는 않았다.
프로메튬

프로메튬은 그리스 신화에 나오는 올림포스 산의 불을 훔쳐서 인간들에게 준 티탄(Titan)인 프로메테우스(Prometheus)에서 이름이 유래되었다. 자연적으로 프로메튬은 반감기가 길어 쉽게 붕괴하지 않는 유로퓸-151의 붕괴와(이 동위원소의 붕괴로 프로메튬-147이 생성된다) 우라늄의 여러 동위원소의 붕괴로 생성된다. 프로메튬-145가 가장 안정적인 동위원소임에도 불구하고 실질적인 용도에는 프로메튬-147의 화합물만이 이용된다. 프로메튬은 형광 페인트, 원자력 전지, 두께 측정 장치에 쓰인다. 그 이유는 자연적인 프로메튬이 대단히 존재량이 적기 때문에 보통 우라늄-235(농축 우라늄)를 열중성자로 포격하여서 프로메튬-147을 핵분열 결과물로 합성하기 때문이다.

프로메튬(←영어: Promethium 프러미시엄[*], 문화어: 프로메티움←독일어: Promethium 프로메티움[*])은 화학 원소로 기호는 Pm(←라틴어: Promethium 프로메티움[*]), 원자 번호는 61이다. 1947년에 우라늄의 핵분열 반응에 의해 발견됐다. 프로메튬의 모든 동위원소는 방사성이며 지각에 500 g~600 g 밖에 존재하지 않을 만큼 귀한 원소이다.(프로메튬 동위원소 참조) 프로메튬은 테크네튬(Tc)과 함께 안정한 동위원소가 있는 원소들 사이에 끼어 있는 주기율표상에서 2개밖에 없는 방사성 원소이다. 화학적으로 프로메튬은 란타넘족에 속한다. 프로메튬은 +3의 유일한 산화수를 갖는다.
사마륨
Section: 역사

부아보드랑은 사마스카이트에서 이름을 따 자신이 발견한 원소에 '사마리아(samaria)'라는 이름을 붙였는데 이는 이후에 '사마륨'으로 변경되었다. 한편, 사마스카이트라는 광물의 이름은 당시 러시아의 장교 사마르스키에서 따온 것인데, 두 명의 독일 광물학자가 우랄산맥에서 발견된 새로운 광물을 연구할 수 있도록 허락한 사마르스키에게 감사를 표시하고자 광물에 사마스카이트라는 이름을 붙인 것이다. 이로 인해 사마륨은 최초로 사람의 이름을 따서 명명된 화학 원소가 되었다. 발견 직후 Sm이라는 기호를 사용하고자 하였으나, 1920년대까지 Sa라는 기호가 주로 사용되었다.

사마륨이나 그와 비슷한 원소들은 19세기 후반부터 여러 과학자들이 발견했다고 주장하였다. 그러나 이들 중 가장 많은 증거를 제시한 사람은 프랑스의 화학자 부아보드랑이었다. 그는 1879년 사마스카이트에서 산화 사마륨(혹은 수산화 사마륨)을 분리하여 흡수 스펙트럼을 통해 그것이 새 원소를 포함하고 있음을 밝혔다. 한 해 전인 1878년에는 스위스의 화학자 드라폰테인이 '데시퓸(decipium)'이라는 새 원소를 발견했다고 발표했지만 이는 나중에 사마륨을 포함해 여러 가지 원소의 혼합물이었음이 밝혀졌다. 나중에는 부아보드랑이 분리한 사마륨도 상당량의 유로퓸을 포함하고 있었다는 사실이 뒤늦게 알려졌고, 순수한 사마륨은 1901년 외젠 아나톨 데마르케이가 분리하였다.
사마륨
Section: 용도

사마륨 촉매는 플라스틱의 분해, 폴리염화 바이페닐 등 각종 오염물질의 분해, 에탄올의 탈수와 탈수소화 반응 등에 사용된다.

산화 사마륨은 세라믹이나 유리 등에 첨가하여 적외선 흡수율을 높이는데 사용되기도 한다.

사마륨은 발화합금의 일종인 미시메탈의 성분이기도 하여 라이터나 토치 등의 장치에 부싯돌 역할로 들어가기도 한다.

방사성 동위 원소인 사마륨-153은 반감기 46.3시간을 거쳐 베타 붕괴하므로 화합물의 형태로 만들어져 각종 암의 치료제로 쓰이기도 한다.
사마륨

또, 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨-코발트 자석으로 쓰인다. 그러나 네오디뮴 자석은 조금만 가열해도 자성이 쉽게 사라지는데 반해 사마륨-코발트 자석은 약 700°C의 고온에서도 자성을 잃지 않는 성질이 있다. 방사성 동위 원소인 사마륨-153은 암 치료제로 사용되며 사마륨-149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 첨가된다. 화학 반응의 촉매, 방사능 연대 측정, X선 레이저 등에도 활용된다.

사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다. 희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다. 자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다. 이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다.
유로퓸
Section: 역사

유로퓸은 1892년 폴 에밀 르코크 드 부아보드랑(Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 발견되었다. 그는 사마륨이나 가돌리늄에 의해 설명되지 않는 스펙트럼 선을 가진 사마륨-가돌리늄 정광에서 기본 분획을 얻었다. 그러나 유로퓸의 발견은 일반적으로 프랑스의 화학자 외젠-아나톨레 드마르세이(Eugène-Anatole Demarçay)가 맡았는데, 그는 최근 발견된 사마륨 원소 샘플이 1896년에 알려지지 않은 원소로 오염되었다고 의심하고 1901년에 이를 분리할 수 있었다. 그런 다음 그는 그것을 유로퓸이라고 명명했다.

1950년대 중반 희토류 산업에 혁명을 일으킨 이온 교환 기술 개발로 유명한 프랭크 스페딩(Frank Spedding)은 1930년대 희토류에 관해 강의하고 있던 중 나이든 신사가 그에게 다가와서 한 이야기를 들려준 적이 있다. 산화유로듐 몇 파운드를 선물로 주겠다는 제안. 이것은 당시에는 들어본 적도 없는 양이었고, 스페딩은 그 사람을 진지하게 받아들이지 않았다. 그러나 몇 파운드의 진짜 산화유로듐이 들어 있는 소포가 정식으로 우편으로 도착했다. 나이든 신사는 산화환원 화학을 포함하는 유명한 유로퓸 정제 방법을 개발한 허버트 뉴비 맥코이(Herbert Newby McCoy)로 밝혀졌다.
터븀
Section: 성질

산화 터븀(III,IV)의 생성 과정은 8 Tb + 7 O2 → 2 Tb4O7이다.

터븀의 가장 일반적인 산화수는 TbCl3에서와 같이 +3이다. 고체 상태로는, 터븀이 +4의 산화수를 가지는 화합물도 알려져 있다. TbO2 and TbF4 가 바로 예시이다. 수용액에서는 +3의 산화수를 가지지만, 강염기성 수용액에서 오존으로 Tb3+를 +4의 산화 상태를 가지도록 산화시킬 수 있다.

배위화학, 유기금속화학에서 터븀은 다른 란타넘족 원소들과 비슷하다. 수용액 상태에서 터븀은 9개의 물 분자에 둘러싸이는데, 이 배위결합의 구조는 tricapped trigonal prismatic 분자 구조를 가진다(배위수는 9). 더 낮은 배위수를 가지는 터븀의 배위화합물도 알려져 있는데, 터븀은 대표적인 크기가 큰 리간드인 bis(trimethyl-silylamide)와 배위수 3의 Tb[N(SiMe3)2]3 을 생성한다.
터븀

터븀은 높은 온도에서 작동하는 연료 전지의 안정화 결정으로 쓰인다. 터븀은 자기장에 노출될 때 팽창, 축소되는 정도가 다른 합금보다 큰 합금인 Terfenol-D를 만드는 데 사용되고 이는 작동기, 해군의 음파 감지 체계, 센서 등에 사용된다. 대부분 터븀은 녹색 형광체로 쓰인다. 터븀 산화물은 야광 램프, TV, 화면 음극선관 등에 사용된다. 터븀 형광체는 2가 유로퓸으로 만드는 푸른색 형광체와 3가 유로퓸으로 만드는 붉은색 형광체와 함께 삼원색을 만들어 내는데 이 빛은 고효율의 백색광으로 가정 내를 밝히는 데 쓰인다.

터븀(←영어: Terbium 터비엄[*]) 또는 테르븀(문화어: 테르비움←독일어: Terbium 테르비움[*])은 화학 원소로 기호는 Tb(←라틴어: Terbium 테르비움[*]), 원자 번호는 65이다. 터븀은 은백색의 희토류 금속으로, 가단성과 연성이 있으며, 칼로 자를 수 있을 정도로 무른 금속이다. 또한 9번째 란타넘족 원소이기도 하다. 터븀은 물과 반응해 수소 기체를 발생시킬 수 있는 꽤 전기양성적인 금속이다. 자연에서 순수한 원소 형태로 발견되는 경우가 없지만, 세라이트(cerite), 가돌리나이트(gadolinite), 모나자이트(monazite), 제노타임(xenotime), 육세나이트(euxenite) 등 다양한 광물에 포함되어 있다.
홀뮴
Section: 성질

홀뮴은 자연적으로 존재하는 모든 원소들 중에서 가장 높은 자기 모멘트를 가지고 있고(10.6) 특이한 자기적 성질을 가지고 있다. 이트륨과 결합하면 높은 자성을 가진 물질을 만든다. 홀뮴은 보통 때는 상자성을 띠지만 19 K 이하의 온도에서는 강자성을 띤다.

홀뮴 금속은 공기 중에서 천천히 광택을 잃으며 산화 홀뮴(lll)을 생성하며 쉽게 연소한다.

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

홀뮴은 꽤 전기양성적이고 일반적으로 +3의 산화수를 갖는다. 찬물과 천천히 반응하며 뜨거운 물에서는 꽤 빠르게 반응해 홀뮴 수산화물을 생성한다.
홀뮴

홀뮴은 원소들 중에서 가장 높은 투자율을 가지고 있다. 그래서 강력한 영구자석의 자극편으로 쓰인다. 홀뮴의 중성자를 강하게 흡수하는 능력은 원자로에서 가연성 독물로 활용되기도 한다.

자연적인 화합물과 거의 모든 화합물에서 홀뮴의 산화수는 +3이다. 3가의 홀뮴 이온은 각자의 독자적인 스펙트럼의 빛을 내기는 하지만 많은 다른 희토류 원소들처럼 형광 성질이 있다. 또한 홀뮴은 다른 희토류 원소처럼 레이저와 유리 착색제로 쓰이기도 한다.
툴륨

1879년에 스웨덴의 화학자 페르 테오도르 클레브(Per Teodor Cleve)는 희토류 산화물 에르비아에서 이전에 알려지지 않았던 또 다른 두 가지 성분을 분리했는데, 그는 이를 홀미아와 툴리아라고 불렀다. 이들은 각각 홀뮴과 툴륨의 산화물이었다. 상대적으로 순수한 툴륨 금속 샘플은 1911년에 처음으로 얻어졌다.

툴륨(←영어: Thulium 술리엄[*], 문화어: 툴리움←독일어: Thulium 툴리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tm(←라틴어: Thulium 툴리움[*]), 원자 번호는 69이다. 희토류 원소 중 가장 적게 산출된다. 툴륨은 쉽게 가공할 수 있으며 밝은 은백색의 광택이 나는 금속이다. 툴륨은 비싸고 희귀함에도 불구하고 휴대용 X선 장치나 고체상 레이저의 방사선원으로 쓰인다. 그리고 전구에 툴륨 페인트를 입히면 밝은 초록 빛이 난다고 한다.
야무수크로

야무수크로(프랑스어: Yamoussoukro, 문화어: 야무쑤끄로)는 코트디부아르의 법률상 수도이자 자치구이다. 2014년 인구 조사에 따르면, 야무수크로는 212,670명의 인구가 있는 코트디부아르에서 다섯 번째로 인구가 많은 도시이다. 아비장에서 북서쪽으로 240km (150mi) 떨어진 곳에 위치한 야무수크로 지역은 구불구불한 언덕과 평원 사이에서 2,075 제곱 킬로미터의 면적을 차지하고 있다.

비록 이전 수도 아비장이 여러 정치적 기능을 유지하고 있지만, 야무수크로는 1983년 코트디부아르의 법적 수도가 되었다. 2011년 이전에, 현재 야무수크로 지역은 라크주의 일부였다. 이 지역은 2011년에 만들어졌으며, 아티에구아크로현과 야무수크로현 부서로 나뉜다. 이 지역은 총 169개의 정착지를 포함하고 있다. 야무수크로는 야무수크로현의 하위 현이며 2012년부터 야무수크로는 야무수크로 자치구의 유일한 코뮌이기도 하다.
이터븀

현재 이터븀은 스테인리스 스틸에 추가하는 불순물이나 레이저, 흔하지 않지만 감마선원으로도 사용된다. 자연적으로 7개의 안정 동위원소로 존재하며 중국, 미국, 브라질, 인도 등의 나라에서 광물에 포함되어 산출된다. 추출되었을 때 이터븀은 눈과 피부를 다소 자극할 수 있으며 특히 가루 형태일 때 가연성이고 폭발의 위험이 있다.

이터븀은 많은 희토류 원소의 혼합물인 이트리아(Yttria)에 포함된 9가지 원소들 중 하나이다. 이트리아에서 스칸듐과 어븀을 포함하는 에르비아(Erbia)가 분리되었고 에르비아는 이터븀과 루테튬(Lu)을 포함하는 이테르비아(Ytterbia), 툴륨(Tm)을 포함하는 툴리아(Thulia), 디스프로슘과 홀뮴이 들어있던 홀미아(Holmia)로 분리되었다. 이터븀과 함께 분리된 루테튬은 처음에는 루테슘(Lutecium)으로 불리다가 후에 루테튬(Lutetium)으로 바뀌었다.
이터븀
Section: 화합물

이터븀의 화학적 성질은 나머지 란타넘족 원소들과 비슷하다. 이터븀은 화합물 내에서 대부분 +3의 산화수를 가지며 3가의 이터븀 이온을 포함한 염은 대부분 흰색이다.(뚜렷한 색깔을 나타내지 않는다) 유로퓸, 사마륨, 툴륨과 같게, 이터븀의 삼할로젠화물(YbX3 형태로 나타나는)은 수소나 아연 가루, 이터븀 금속에 의해 이할로젠화물(YbX2 형태로 나타나는)로 환원될 수 있다. 이터븀은 고체 화합물 내에서만 +2의 산화수를 가지며 이런 화합물은 알칼리 토금속 화합물과 비슷한 양상을 보인다. 예를 들어 YbO, 산화이터븀(II)은 산화칼슘(CaO) 와 같은 구조를 보인다.

3 YbX2 → 2 YbX3 + Yb (X = F, Cl, Br, I)

일부 이터븀 할로젠화물은 유기합성(organic synthesis) 분야에서 시약(reagent)으로 사용된다. 예를 들어 염화 이터븀(III) 즉 YbCl3는 루이스 산으로 알돌 반응(탄소-탄소 결합을 만드는 반응), 딜스-알더 반응에 촉매로 사용된다. 그리고 아이오딘화 이터븀(II) YbI2는 염화 사마륨(II)처럼 두 객체를 촉매를 사용하여 결합시키는 유기화학 반응인 coupling reaction에서 환원제로 사용된다. 플루오린화 이터븀(III)은 반응성이 낮고 독성이 없는 치아 수복에 사용되는데, 이는 지속적으로 플루오린화 이온을 내놓아 치아 건강에 도움이 된다.
이터븀
Section: 용도

32일의 반감기를 가지는 169Yb는 감마선을 방출하기 때문에 방사선 촬영에 사용된다. 이 방사성 동위원소는 175Yb와 함께 원자로에서 이터븀에 중성자가 흡수될 때 생성된다. X선처럼 감마선은 부드러운 조직은 통과하지만 뼈와 밀도가 높은 물체에 가로막히는 성질이 있다. 그래서 조그만 169Yb의 샘플은 작은 X선 촬영장치와 같아서 작은 물질을 방사선 촬영하는 데 쓰일 수 있다. 여러 실험 결과는 이 동위원소로 찍은 방사선 촬영 사진이 250~350 kev의 에너지를 가지는 X선 사진과 거의 맞먹는다는 것을 보여준다. 169Yb은 핵의학에도 활용된다.

이터븀은 스테인리스 강의 강도, 결정립 미세화, 그리고 다른 공학적인 성질을 높이는 데 쓰인다. 몇몇 이터븀 합금은 치과의학에서 사용되기도 한다.

Yb3+ 이온은 레이저 분야에서 도핑재료로 쓰인다. 특히 고체 레이저, 이중 클래드 광섬유 레이저(Double clad optical fiber) 같은 종류의 레이저에서 사용된다. 이터븀 레이저는 고효율이고 수명이 길며 짧은 펄스광을 발생시킬 수 있다. 이로 인해 이터븀은 레이저 재료에 많이 포함된다. 이터븀 레이저는 일반적으로 1.06 - 1.12 마이크로미터의 선에서 파장 900 nm~1 마이크로미터의 빛을 발생시킨다. (광섬유 레이저의 도핑 재료로 사용된다.)
탄탈럼
Section: 용도

탄탈럼을 합금에 첨가하면 녹는점이 높아지고 강도가 증가하며, 연성이 좋아지는 장점이 있어 제트 엔진, 핵반응로, 미사일 등에 들어가는 초합금의 재료로 이용된다. 탄화 탄탈럼은 고강도의 장비를 만드는데 이용된다. 또, 탄탈럼은 연성이 매우 뛰어나므로 얇게 늘여서 얇은 철사나 필라멘트 등을 제조하는데 사용하기도 하며, 반응성이 낮아 체액과도 잘 반응하지 않고 생체 적합성이 뛰어나므로 의료용 목적으로도 많이 사용한다.

탄탈럼은 주로 전자 회로의 부품을 제조하는데 사용되며, 특히 고성능 저항기와 축전기와 같은 부품 제조에 주로 사용된다. 특히 탄탈럼 축전기는 탄탈럼 분말이 산화 피막을 형성하려는 경향을 이용한 것으로, 여기서 생성된 탄탈럼 산화물이 유전체의 역할을 한다. 이러한 축전기는 작은 부피에 비해 큰 용량을 저장할 수 있으므로 휴대 전화, 컴퓨터, 자동차 내 전기 부품 등에 사용된다. 또, 질소나 산소와 잘 결합하는 성질이 있어 과거에 고주파 라디오 송신기의 진공관 내부의 진공을 유지하는데 쓰이기도 하였다.
탄탈럼
Section: 동위 원소

자연에는 180mTa(0.012%)와 181Ta(99.988%) 두 종류의 탄탈럼 동위 원소가 존재한다. 이 중 준안정한 180mTa은 방사성인 것으로 추정되지만 아직 방사성 붕괴가 관찰된 적은 없으며, 반감기가 1.2×1015년 이상인 것으로 추정된다. 또, 180mTa은 자연에 존재하는 모든 동위 원소들 중 유일한 이성질핵이기도 하다. 바닥상태의 180Ta은 반감기가 약 8시간이다.

한편, 탄탈럼은 이론적으로 핵무기의 외피에 씌워 더 많은 방사선을 내는 폭탄의 제조에 사용할 수 있다. 이는 코발트 폭탄과 비슷한 개념으로 181Ta이 핵무기가 폭발하면서 방출하는 중성자로 인해 강력한 감마선을 방출하는 방사성 동위 원소 182Ta(반감기 114.4일)이 되는 점을 이용한다. 그러나 아직까지 공식적으로 이러한 폭탄이 개발된 적은 없는 것으로 알려져 있다.
탄탈럼
Section: 존재

탄탈럼은 지각 속에 약 1~2ppm 정도 포함된 것으로 추정된다. 주로 탄탈석, 콜탄, 컬럼바이트 등에 포함되어 있으며 주된 산지는 호주, 중국, 에티오피아, 모잠비크 등이며, 이외에 브라질, 캐나다, 태국 등지에서는 나이오븀이나 주석 채굴 과정에서 부산물로 함께 얻는 경우도 있다.

한편, 탄탈럼 광석 중의 하나인 콜탄은 중앙아프리카 지역에서 주로 생산되는데, 이는 콩고 민주 공화국의 내전과도 관련이 있었다. 이 내전으로 인해 540만 명 이상이 사망하였고, 제2차 세계대전 이후 가장 많은 사망자를 낸 전쟁이 되었다.
텅스텐
Section: 역사

한편, 텅스텐이라는 이름은 스웨덴어 tung sten에서 유래한 것인데, 이는 고대 스웨덴어로 회중석을 지칭하는 말이며, '무거운 돌(중석)'이라는 뜻이다. 따라서 텅스텐이라는 이름은 스칸디나비아 지역에서는 사용되지 않는다. 원소 기호 W는 독일어에서 사용되는 이름인 'wolfram'에서 따온 것으로, 늑대라는 뜻이다.

제2차 세계대전 동안에는 텅스텐이 군사적으로 중요한 역할을 하였다. 텅스텐은 높은 온도에서도 잘 견디고 다른 금속과 섞으면 강도가 높아지는 성질이 있어 군용으로 많이 사용된다. 이 때문에 당시 유럽 내 주요 산지였던 포르투갈은 파나스케이라 지방의 철망가니즈중석 자원 때문에 연합국과 추축국 모두로부터 압력을 받기도 하였으나, 동시에 이득을 취하기도 하였다.
텅스텐
Section: 용도

황화 텅스텐(IV)은 탈황 작용의 촉매로 이용된다.

텅스텐 산화물은 세라믹 제조에 이용된다. 촉매의 물리적인 강도를 높이거나 수명을 늘이는데 사용하기도 한다. 삼산화 텅스텐(WO3)은 화력 발전소에서 생성되는 질소 산화물(NOx)을 암모니아(NH3)와 반응시켜 질소(N2)와 물(H2O)로 바꾸는 반응의 촉매로 사용된다.

전체 텅스텐 생산량의 약 60%　정도는 탄화 텅스텐(WC)를 기반으로 한 고강도 물질의 생산에 이용된다. 이는 탄화물 중 가장 단단한 물질 중의 하나로, 경도는 다이아몬드와 비슷하며 녹는점은 약 2770 °C이다. 매우 단단한 특성을 이용하여 칼, 드릴, 톱 등 절단 용구에 많이 사용된다. 일부는 반지 제조에 사용되기도 한다.
텅스텐
Section: 특성

또한, 텅스텐은 토양 속에서 산화하여 양이온이 된다. 이러한 텅스텐 양이온은 토양 속에 사는 원핵생물들이 특정 효소 내에서 몰리브데넘 대체용으로 사용하기도 한다. 토양의 산성도에 따라 텅스텐이 중합되는 정도가 달라지기도 한다. 일반적으로 토양이 산성일 경우 텅스텐 중합체가 잘 형성된다.

원자 번호 74번인 텅스텐은 생물학적 역할이 있다고 알려진 원소들 중 가장 무거운 원소로, 진핵생물을 제외한 일부 세균들이 사용한다. 텅스텐을 사용하는 효소들은 일반적으로 카르복시산을 알데하이드로 환원시키는 역할을 한다. 산화 환원 효소들의 경우 산화 반응의 촉매로 사용하기도 한다. 텅스텐을 필요로 하는 일부 효소의 경우 셀레늄도 함께 필요로 하는 경우가 있는데, 이러한 조합은 몰리브데넘-황의 조합과 비슷한 역할을 한다.
레늄
Section: 특성

고온에 장시간 가열한 후 서서히 냉각시키면 연성이 매우 뛰어나며, 몰리브데넘과의 합금은 약 10K에서 초전도체의 성질을 나타낸다. 표준 상태에서는 진한 질산과 왕수를 제외한 산과 염기에 반응하지 않는다.

레늄은 은백색의 광택이 있는 금속으로 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높은 원소이다. 끓는점은 원소들 중에서 가장 높으며 이리듐, 오스뮴, 백금 다음으로 밀도가 높다. 육방정계 구조의 결정 구조를 가지고 있다.
레늄
Section: 역사

레늄은 안정한 핵종들 중에서 가장 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 자신의 주기율표에서 발견되지 않은 원소들을 예측하였는데, 이 중에는 레늄도 포함되어 있었다. 일반적으로 1925년 발터 노다크(Walter Noddack)와 이다 노다크(Ida Tacke) 부부, 오토 베르크(Otto Berg)가 공동으로 발견한 것을 최초의 발견으로 인정한다. 그들은 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하였으며, 이후에 가돌리늄이나 몰리브데넘을 포함한 광물에도 들어있다는 것을 발견했다. 1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석을 정제하여 1g의 레늄을 얻기도 하였다.

한편, 그보다 이전인 1909년에 일본 화학자 오가와 마사타카(←일본어: 小川 正孝)는 43번 원소를 발견했다고 발표하고는 '일본(日本)'의 일본어식 발음인 '닛폰(←일본어: 日本)'에서 이름을 따 '닛포늄(nipponium)'이라는 이름을 붙이고 Np라는 기호를 사용하였다. 그러나 이는 인정받지 못했고, 이후 2004년 같은 일본 과학자의 분석 결과 레늄인 것으로 판정되었다. 현재 Np는 넵투늄의 기호로 사용되고 있다. 또한 "일본"의 또다른 일본어 발음인 '니혼(←일본어: 日本)'에서 따온 '니호늄(nihonium)'은 113번 원소의 이름으로 채택되었다.
백금
Section: 화학적 화합물

백금의 산화 상태는 보통 +2나 +4이다. 산화 상태 +1, 산화 상태 +3 은 그 비율이 매우 적다. 백금(II)는 정방정계결정 구조를 띠고 있다. 백금은 다른 기체와 함께 산이 되면 육클로로백금산 ("H2PtCl6", (H3O)2PtCl6·nH2O )가 된다.

헥시클로로백금산의 경우에는 백금이 염화 백금(IV) 또는 염화 백금(II)의 원소 형태를 띤다. 이 반응은 다음의 식과 같다.

백금(II)와 백금(IV), 육플루오린화백금은 산화 상태가 높다.
백금
Section: 역사

백금은 자연에서 다양한 강의 충적토에서 산출된다. 고대인들이 사용한 증거가 소수 존재한다. 오늘날의 에스메랄다스 근처에 살던 콜럼버스 이전의 미국 사람들은 백금을 백금 합금 공예품을 만드는 데에 사용했다.

유럽의 문헌에서는 1557년, 이탈리아인 고전학자 율리우스 카이사르 스칼리게르의 저서에 처음으로 백금이 언급되어 있다. 그 저서에 백금은 "어떠한 불이나 스페인의 재주로도 아직 녹일 수 없다." 라며 다리엔과 멕시코 사이에서 발견되는 불활성의 금속이라고 묘사되어 있다.
백금
Section: 백금의 산출

흔히 사력 속에 알갱이 또는 모래 모양으로 산출되므로, 이것을 선광하여 백금광으로 한다. 이것은 왕수에 녹여서 클로로백금산을 만들고, 염화암모늄을 가해서 침전시켜 다른 금속과 분리한다. 이렇게 해서 얻은 클로로백금산암모늄((NH4)2PtCl6)를 700∼800 °C로 가열하면 해면 모양으로 된 검은 색의 백금해면을 얻는다.

(NH4)2PtCl6 → Pt＋2NH4Cl＋2Cl2

이 백금해면을 융해 또는 단조하여 백금 덩어리를 얻는데, 보통 석회 도가니 속에서 산수소불꽃 등의 직접가열에 의해 융해한다. 유리상태 또는 다른 동족원소와의 합금으로서 산출되며, 러시아의 우랄지방, 남아프리카, 콜롬비아, 캐나다 등이 주산지이다. 순도는 75∼85%이고, 불순물은 다른 백금족원소이다. 한국에서는 주로 구리를 전기제련할 때 부산물로서 얻는다.
금
Section: 금의 존재형태와 산출

폐휴대전화에서 금을 얻는 경우도 있는데 폐휴대전화 1t에서 금 340g과 은 2kg을 얻을 수 있다. 반면 금광석 1t에서는 금 7.4g과 은 214g을 얻을 수 있다. 폐휴대전화 1대에는 금 0.034g, 은 0.2g, 팔라듐 0.015g, 구리 10.5g, 코발트 6g이 들어 있다. 폐휴대전화를 모아서 금을 채취하고 있는 상황에서 폐휴대전화를 모아두는 곳을 도시광산이라 한다.

사금을 채취할 때에는 대부분 이 두 단계가 금이 묻혀 있는 곳에서 이루어지지만, 땅 속에서 캐낼 경우에는 금광석을 분쇄소로 운반해 필요없는 암석을 골라내고 쓸모 있는 광물만 분리해낸다. 금광맥은 땅 속에서 석탄을 캐는 것처럼 굴착기를 이용해 금광맥의 방향에 따라 땅을 파가면서 찾아낸다. 어떤 금광석은 지표면에서 캐내기도 하는데, 광부들은 암석에 구멍을 뚫어 화약을 넣고 폭발시킨다. 이렇게 광석은 부순 뒤 금이 들어 있는 암석 조각을 분쇄소로 운반한다.
금
Section: 금의 전기적 성질

공기나 물에서는 변하지 않으며, 빛깔의 변화도 없고, 강한 산화제에 의해서도 변하지 않는다. 산 및 염기에도 녹지 않지만, 왕수에는 녹아서 염화금산이 된다. 산소가 존재할 때에는 시안화알칼리염의 수용액에서 시아노금산염을 만들며 녹는다. 산소 및 황과는 고온에서도 반응하지 않지만, 염소 및 브로민과는 직접 결합한다. 화합물에서 보통 산화수는 1+와 3+이다. 금 이온(Au2+)의 화합물 중 염화 금(AuCl2)은 물에 잘 녹지 않으나 염산에는 녹는다.

금의 굳기는 2.5∼3으로, 전성 및 연성이 매우 크다. 보통의 금박 두께는 0.00001cm이고, 1g의 금으로 약 3,000m의 금실을 뽑을 수 있다. 순금의 빛깔은 그 상태에 따라 다르며, 괴상의 것은 황색이지만, 분말이나 콜로이드로 되면 보라색이 되고, 녹으면 녹색, 증착막을 형성하면 적색이 된다. 얇은 박이 되면 투과광선에 의해서 녹색에서 청색이 된다. 전기 및 열의 양도체이며, 전기전도도는 은의 67%이고, 비저항은 (18 °C)이다. 또한 열전도율은 로 은의 70%이다.
금
Section: 산출된 금의 제조 과정과 금의 반응

금의 채취율은 60∼80%이며, 나머지는 시안화법 등으로 재처리한다. 시안화법은 시안화나트륨(NaCN)의 수용액이 공기의 존재하에서 금을 녹일 수 있는 성질을 이용한 것으로 다음 식으로 표시된다.

4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4NaAu(CN)2 + 4NaOH

이때 금을 용해하고 있는 액체를 귀액이라 하며, 이 용액에 아연을 가하면

2NaAu(CN)2 + Zn → Na2Zn(CN)2 + 2Au