hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-related-paragraph-pairs huggingface dataset:
فرنسيس كسفاريوس
Section: الإرث

وإذا كنت ترغب في تحقيق الكثير من الثمار، سواء لأنفسك ولجيرانك، وللعيش في مواساة، تحدث مع الخطاة. هذه هي الكتب الحية التي ستدرس بها، سواء من أجل الوعظ أو من أجل عزاءك. لا أقول أنه لا ينبغي عليك في بعض الأحيان قراءة الكتب المكتوبة... لدعم ما تقوله ضد الرذائل مع سلطات الكتاب المقدس وأمثلة من حياة القديسين.

كان لعمل فرنسيس كسفاريوس تأثيراً دائمًا في شرق إندونيسيا، وكان يُعرف باسم «رسول الهند» حيث كان يعمل في جزر الملوك بين عام 1546 وعام 1547 بين سكان أمبون وتيرنات وموروتاي، وأسس بعثات كاثوليكية مهمة دائمة. بعد أن غادر جزر الملوك، واصل آخرون عمله، وبحلول ستينيات القرن السادس عشر، كان هناك 10,000 من الرومان الكاثوليك في المنطقة، معظمهم في أمبون. وبحلول عام 1590 كان هناك ما بين 50,000 إلى 60,000 كاثوليكي.
تقية
Section: ضوابط التقية عند أهل السنة والجماعة

ويرى بعض أهل السنة والجماعة «أن سبب غلو الإثنا عشرية في أمر التقية يرجع للأسباب التالية»:

بيعة سلمان الفارسي لأبي بكر وعمر وعثمان: لا تعد الشيعة بيعة أبي بكر وعمر وعثمان بيعة شرعية، وقد ورد في المصادر الشيعية أن سلمان الفارسي كان ممن بايعهم تقية بعد أن سمح له علي بذلك... وكانت بيعة بيده اليسار أي بمعنى أن هذه البيعة باطلة، فلما سألوه لماذا لا تبايع بيمينك: قال أما يميني فقد بايعت بها علياً.

عزل أتباع الإثنا عشرية عن أهل السنة والجماعة: حيث تنسب الإثنا عشرية القول لأحد أئمتهم: «ما سمعتَ مني يشبه قول الناس فيه التقية، وما سمعت مني لايشبه قول الناس فلا تقية فيه»، وكذلك رواية أخرى: «عن علي بن أسباط قال: قلت للإمام الرضا: يحدث الأمر لا أجد بداً من معرفته، وليس في البلد الذي أنا فيه من أستفتيه من مواليك؟ قال: فقال: أحْضِرْ فقيه البلد فاستفته في أمرك، فإذا أفتاك بشيء فخذ بخلافه فإن الحق فيه»
تقية

وارتبطت التقية في تاريخ الأديان بصفة عامة بمراحل الاضطهاد أو التمييز القائم على العقيدة بل إن المسيحيين الأوائل في عصر دقلديانوس اضطروا لاستخدامها في مصر وبلاد الشام.[بحاجة لمصدر] واستخدمها اليهود في أوروبا في العصور الوسطى.[بحاجة لمصدر]

وفي الإسلام أباحها السنة حماية للمسلم من أي ضرر في عقيدته أو دنياه، أما الشيعة فتوسعوا في استخدامها واعتبروها من أصول عقيدتهم ويعزو البعض هذا إلى اضطهاد الشيعة العام عبر التاريخ خصوصاً في العصر الأموي والعباسي مما جعل التقية أمراً ضرورياً لحياة الشيعي.
تقية
Section: تعريف

التقية هي الحذر من إظهار ما في النفس من معتقد وغيره للغير، كما يمكن القول بأن التقية عند أهل السنة بأنها إظهار المسلم لبعض الأقوال والفعال الموافقة لأهل الكفر أو الجارية على سبلهم إذا اضطر المسلم إلى ذلك من أجل اجتناب شرهم مع ثبات القلب على إنكار موافقتهم وبغضها والسعي لدفع الحاجة إليها، كما يمكن القول بأن التقية هي إظهار الكفر وإبطان الإيمان وذلك عند خوف المسلم على نفسه من الكفار والمشركين.

اشتق مصطلح التقية من القرآن الكريم في الآية: ﴿لَا يَتَّخِذِ الْمُؤْمِنُونَ الْكَافِرِينَ أَوْلِيَاءَ مِنْ دُونِ الْمُؤْمِنِينَ وَمَنْ يَفْعَلْ ذَلِكَ فَلَيْسَ مِنَ اللَّهِ فِي شَيْءٍ إِلَّا أَنْ تَتَّقُوا مِنْهُمْ تُقَاةً وَيُحَذِّرُكُمُ اللَّهُ نَفْسَهُ وَإِلَى اللَّهِ الْمَصِيرُ ۝٢٨﴾ [آل عمران:28].
خواكين فينيكس
Section: حياته المهنية

في 2014، لعب فينيكس دور دوك سبورتيلو، محقق من الهيبيز ومدمن مخدرات، يتلقي زيارة من حبيبته السابقة لتخبره أن عشيقها قد اختفي من علي وجه الأرض وتأمل أن يساعدها في العثور عليه في فيلم النيو-نوار خطيئة متأصلة، إخراج بول توماس أندرسون. الفيلم مُقتبس من رواية تحمل نفس الاسم لصاحبها توماس بينشون. تلقي الفيلم مراجعات إيجابية مع إشادة النقاد بأداء فينيكس وإخراج أندرسون، فقد وصف الناقد السينمائي روبي كولين من صحيفة ديلي تلغراف فينيكس بأنه «الرجل الرئيسي المثالي» لأندرسون. حقق الفيلم 14 مليون دولار في جميع أنحاء العالم وترشح فينيكس لجائزة الغولدن غلوب للمرة الخامسة عن هذا الدور.

في 2015، كان فينيكس الراوي لتتمة أبناء الأرض، الفيلم الوثائقي عن حقوق الحيوان وحدة. في نفس العام، لعب دور البطولة في فيلم رجل غير عقلاني للمخرج وودي آلن وبمشاركة إيما ستون. في هذا الفيلم، لعب دور آبي لوكاس، أستاذ فلسفة يعاني من أزمة وجودية. تم عرض الفيلم في الدورة 68 لمهرجان كان السينمائي وحقق 27 مليون دولار في جميع أنحاء العالم. شعر الناقد السينمائي ديفيد روني من هوليوود ريبورتر أن الفيلم كان مشابهًا جدًا لأفلام آلن السابقة، لكنه أشاد بكيمياء فينيكس مع ستون وبفينيكس نفسه لتمثيله الشخصية، حيث كتب «آبي هو شخصية ألين الكلاسيكية، يخيم عليه الإحباط والاشمئزاز من نفسه، ويلعبه فينيكس بجودة مأهولة وفضفاضة رائعة، تجعلنا نرغب في التسلق داخل رأس الشخصية المخمورة بالويسكي.»
خواكين فينيكس
Section: حياته الشخصية

يعتبر فينيكس الزراعة الحيوانية أمر «غير معقول وهمجي». أوضح أسبابه وراء نباتيته؛ «يبدو الأمر واضحاً بالنسبة لي – أنا لا أريد أن أسبب الألم لمخلوق حي آخر متعاطف. أنا لا أريد أن أخذ أطفاله بعيدًا عنه، أنا لا أريد أن أجبره أن يكون في الداخل وتسمينه حتي يتم ذبحه. ومن المؤكد أيضًا أن تأثيره علي بيئتنا مُدمر. لذا، بالنسبة لي، إنها حياتي وكانت دائمًا حياتي، وهي حقًا واحدة من أهم الأشياء بالنسبة لي.»

واعد فينيكس الممثلة ليف تايلر في الفترة ما بين 1995 وحتي 1998. وقد شاركته في بطولة فيلمه اختراع الأبوتس. لا يزال الثنائي يعتبران نفسهما أصدقاء مُقربين، حيث تعتبر تايلر فينيكس وأخواته عائلتها. كما واعد عارضة الأزياء الجنوب أفريقية توباز بيغ-غرين من 2001 إلي 2005. وهو حاليًا عضو في مجلس إدارة ذا لانش بوكس فاند، منظمة غير ربحية أسستها بيغ-غرين لتقديم الوجبات اليومية لطلاب المدارس البلدية في سويتو، جنوب أفريقيا.
خواكين فينيكس
Section: الترشيحات والجوائز

فاز فينيكس بجائزة الغولدن غلوب مرتان من أصل 6 ترشيحات؛ الأولي كأفضل ممثل في فيلم موسيقي أو كوميدي عن دوره في فيلم السير على الخط عام 2006، والثانية كأفضل ممثل في فيلم دراما عن دوره في فيلم جوكر عام 2020. كما ترشح لجائزة البافتا 4 مرات ولم يفز بها إلا مرة واحدة كأفضل ممثل في دور رئيسي عن دوره في فيلم جوكر أيضًا عام 2020. كما تلقي عن نفس الدور جائزة نقابة ممثلي الشاشة للأداء المتميز من قِبل ممثل في دور رئيسي، بعدما ترشح للجائزة 5 مرات.

حاز فينيكس علي جائزة غرامي لأفضل تأليف لموسيقى تصويرية للوسائط المرئية لتسجيله الموسيقى التصويرية لفيلم السير على الخط. بالإضافة إلي كأس فولبي لأفضل ممثل عن دوره في فيلم المعلم في مهرجان البندقية السينمائي 2012 وجائزة أفضل ممثل من مهرجان كان السينمائي 2017 عن دوره في فيلم أنت لم تكن حقًا أبدًا هنا.
بيتر سارسجارد
Section: مواقع خارجية

بيتر سارسجارد على موقع بوكس أوفيس موجو (الإنجليزية)

بيتر سارسجارد على موقع قاعدة بيانات برودواي على الإنترنت (الإنجليزية)

بيتر سارسجارد على موقع تيرنر كلاسيك موفيز (الإنجليزية)

بيتر سارسجارد على موقع أول موفي (الإنجليزية)
بركيليوم

البركليوم عنصر مشع مصنع رمزه الكيميائي، Bk ورقمه الذري 97. ويوجد لهذا العنصر عشرة نظائر، ويبلغ الوزن الذري لأكثر تلك النظائر استقراراً 247، ونصف عمره 1400 سنة. ويمكن إنتاج البركيليوم - 247 الذي يبلغ نصف عمره 314 يوماً، بكميات صغيرة في المفاعلات النووية. وقد استخدم هذا النظير في دراسة العديد من المركبات الكيميائية للبركيليوم.

على الرغم من أن أنتجت كميات صغيرة جدا من البركيليوم في التجارب النووية السابقة، تم تصنيعه لأول مرة عن عمد، معزولة، في ديسمبر كانون الأول 1949 من قبل جلين سيبورج، وألبرت غيورسو ستانلي تومسون G.. استخدموا سيكلوترون 60-بوصة في جامعة كاليفورنيا، . كانت العناصر الجديدة البركيليوم
إريديوم

الإريديوم (بالإنجليزية:  iridium)‏ عنصر كيميائي رمزه Ir، عدده الذري 77 في الجدول الدوري. يعتبر عنصر ثقيل جدًا، وهو فلز إنتقالي كثيف، قاسي وهشّ.

ينتمي إلى مجموعة أو عائلة معادن البلاتين. اكتشف الإريديوم في شوائب البلاتين الغير قابلة للذوبان في الطبيعة عام 1803.
أوزميوم
Section: الخصائص

النظير 187Os هو وليد عن 187Re ذو نصف عمر (4.56×1010 سنة) ويستخدم على نطاق واسع في عمليات تأريخ الأرض بالإضافة إلى الصخور النيزكية كما يستخدم لقياس التجوية خلال العصور الجيولوجية ولتحديد الحد الأدنى لثبات جذور دثار صفائح القارات. ويفسر هذا التحلل سبب الغنى الغير عادي في مناجم الروديوم بالنظير 187Os. تقترن معظم عمليات التأريخ باستخدام الأوزميوم باستخدام الإيريديوم مثل تحليل بيانات طبقات الكوارتز الصدمي خلال فترة انقراض العصر الطباشيري-الثلاثي والذي أدى إلى انقراض الديناصورات قبل 65 مليون سنة.

يمتلك الأوزميوم سبع نظائر طبيعية ست منهم نظائر مستقرة هم 184Os, 187Os, 188Os, 189Os, 190Os, ووالأكثر وفرة 192Os. 186Os واللذان يخضعان لإضمحلال ألفا بعمر نصف مادة مشعة يصل إلى ((2.0±1.1)×1015 سنة) لذلك يعتبران عملياً بأنهما مستقرآن. ويعتقد أن جميع النظائر تخضع لإضمحلال ألفا لكن لكبر عمر نصف المادة مشعة الكبير جداً، لم يتم رصد الإضمحلال سوى على 186Os. كما يعتقد أن 184Os و192Os من الممكن أنهما يخضعان لإضمحلال بيتا المضاعف لكن لم يتم رصد النشاطات الإشعاعية حتى الآن.
ثوليوم
Section: تاريخ

اكتشف الكيميائي السويدي بير تيودور كليف الثوليوم في عام 1879 من خلال البحث عن الشوائب في أكاسيد العناصر الأرضية النادرة الأخرى (كانت هذه هي نفس الطريقة التي استخدمها كارل جوستاف موساندر سابقًا لاكتشاف بعض العناصر الأرضية النادرة الأخرى). بدأ كليف بإزالة جميع ملوثات أكسيد الإربيوم الثلاثي. عند المعالجة الإضافية، حصل على مادتين جديدتين؛ واحد بني والآخر أخضر. كانت المادة البنية هي أكسيد عنصر الهولميوم وأطلق عليها كليف اسم هولميوم، وكانت المادة الخضراء هي أكسيد عنصر غير معروف. أطلق كليف على أكسيد ثوليا وعنصره ثوليوم نسبة إلى ثول، وهو اسم مكان يوناني قديم مرتبط بالدول الاسكندنافية أو آيسلندا. كان الرمز الذري للثوليوم هو Tu، ولكن تم تغييره إلى Tm.

كان الثوليوم نادرًا جدًا بحيث لم يكن لدى أي من العمال الأوائل ما يكفي منه لتنقية كافية لرؤية اللون الأخضر بالفعل؛ كان عليهم أن يكتفوا بالمراقبة الطيفية لتقوية نطاقي الامتصاص المميزين، حيث تمت إزالة الإربيوم تدريجياً. كان تشارلز جيمس أول باحث حصل على الثوليوم النقي تقريبًا، وهو بريطاني مغترب يعمل على نطاق واسع في كلية نيو هامبشاير في دورهام بالولايات المتحدة الأمريكية. في عام 1911 أبلغ عن نتائجه، بعد أن استخدم طريقته المكتشفة في التبلور الجزئي للبرومات للقيام بالتنقية. اشتهر بحاجته إلى 15000 عملية تنقية لإثبات أن المادة كانت متجانسة.
ثوليوم
Section: الخصائص

أكسيد الثوليوم الوحيد المعروف هو أكسيد الثوليوم . يسمى هذا الأكسيد أحيانًا «ثوليا». يمكن صنع مركبات الثوليوم الأرجواني المحمر (II) عن طريق تقليل مركبات الثوليوم (III). تتضمن أمثلة مركبات الثوليوم (II) الهاليدات (باستثناء الفلورايد). بعض مركبات الثوليوم المميهة مثل  و  أخضر أو أبيض مخضر. يتفاعل ثنائي كلوريد الثوليوم بشدة مع الماء. ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين و هيدروكسيد الثوليوم لونًا باهتًا ضارب إلى الحمرة.  مزيج من الثوليوم والكالكوجين ينتج عنه كالكوجينيد الثوليوم.

2Tm(s) + 3H2SO4(aq) → 2Tm3+(aq) + 3SO2−4(aq) + 3H2(aq)

يتفاعل الثوليوم مع عناصر معدنية وغير معدنية مختلفة مكونة مجموعة من المركبات الثنائية، بما في ذلك، ، ، ، ،  و.  في تلك المركبات، يُظهر الثوليوم حالات تكافؤ +2 و +3، ومع ذلك، فإن حالة +3 هي الأكثر شيوعًا وقد لوحظت هذه الحالة فقط في محاليل الثوليوم. يوجد الثوليوم كأيون Tm(3+) في المحلول. في هذه الحالة، يكون أيون الثوليوم محاطًا بتسعة جزيئات من الماء. تعرض أيونات Tm 3+ لمعانًا أزرقًا ساطعًا.
ثوليوم

الثوليوم هو العنصر الثالث عشر والثالث الأخير في سلسلة اللانثانيدات. مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكاسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ نظرًا لأنه يحدث في وقت متأخر جدًا من السلسلة، يتم أيضًا استقرار حالة الأكسدة +2 بواسطة غلاف 4f الكامل تقريبًا الناتج. في محلول مائي، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان مجمعات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.

الثوليوم (بالإنجليزية: Thulium)، عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69 في الجدول الدوري وهو من اللانثانيدات. هو العنصر الثالث عشر والثالث في سلسلة اللانثينيد. مثل اللانثينيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، تظهر في أكسيدها، هاليدات ومركبات أخرى؛ لأنه يحدث في وقت متأخر من السلسلة، ومع ذلك، فإن حالة الأكسدة +2 تستقر أيضًا بواسطة الغلاف 4f الكامل تقريبًا الذي ينتج. في المحاليل المائية، مثل مركبات اللانثينيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيق مع تسعة جزيئات ماء.
غادولينيوم
Section: إنتاج

يتم معالجة المحلول بنترات المغنيسيوم لإنتاج خليط متبلور من أملاح مزدوجة من الجادولينيوم والسماريوم والأوروبيوم.

يتم فصل الأملاح عن طريق كروماتوغرافيا التبادل الأيوني.

يتم بعد ذلك غسل أيونات الأرض النادرة بشكل انتقائي بواسطة عامل معقد مناسب.
غادولينيوم
Section: التطبيقات

يستخدم الجادولينيوم كالفوسفور أيضًا في التصوير الآخر. في أنظمة الأشعة السينية، يوجد الجادولينيوم في طبقة الفوسفور، معلقة في مصفوفة بوليمر عند الكاشف. تربيوم - مخدر أوكسي كبريتيد الجادولينيوم (Gd 2 O 2 S: Tb) في طبقة الفوسفور يحول الأشعة السينية المنبعثة من المصدر إلى ضوء. هذه المادة تشع الضوء الأخضر عند 540 نانومتر نظرًا لوجود Tb 3+، وهو مفيد جدًا لتحسين جودة التصوير. يصل تحويل الطاقة لـ Gd إلى 20٪، مما يعني أنه يمكن تحويل 1/5 طاقة الأشعة السينية التي تضرب طبقة الفوسفور إلى فوتونات مرئية. أوكسيورثوسيليكات الجادولينيوم (Gd 2 SiO 5، GSO ؛ مخدر عادة بنسبة 0.1-1.0٪ من Ce) عبارة عن بلورة مفردة تستخدم كوماض في التصوير الطبي مثل التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني أو للكشف عن النيوترونات.

تستخدم مركبات الجادولينيوم أيضًا في صنع الفوسفور الأخضر لأنابيب التلفزيون الملون.[بحاجة لمصدر]

يتم إنتاج الجادولينيوم -153 في مفاعل نووي من عنصر اليوروبيوم أو أهداف الجادولينيوم المخصب. يبلغ عمر النصف 240±10 يومًا ويصدر إشعاع غاما بقمم قوية عند 41 كيلو فولت و 102 keV. يتم استخدامه في العديد من تطبيقات ضمان الجودة، مثل مصادر الخطوط وأشباح المعايرة، لضمان عمل أنظمة تصوير الطب النووي بشكل صحيح وإنتاج صور مفيدة لتوزيع النظائر المشعة داخل المريض. كما أنه يستخدم كمصدر لأشعة جاما في قياسات امتصاص الأشعة السينية أو في مقاييس كثافة العظام لفحص هشاشة العظام، وكذلك في نظام التصوير بالأشعة السينية المحمول ليكسسكوب.
غادولينيوم

تم اكتشاف الجادولينيوم في عام 1880 من قبل جان تشارلز دي مارينياك، الذي اكتشف أكسيده باستخدام التحليل الطيفي. سمي على اسم الجادولينيت المعدني، وهو أحد المعادن التي يوجد فيها الجادولينيوم، وهو نفسه سُمي على اسم الكيميائي الفنلندي يوهان جادولين. تم عزل الجادولينيوم النقي لأول مرة بواسطة الكيميائي بول إميل ليكوك دي بواسبودران حوالي عام 1886.

الجادولينيوم معدن أبيض فضي عند إزالة الأكسدة. إنه مرن إلى حد ما وهو عنصر أرضي نادر مطيل. يتفاعل الجادولينيوم مع الأكسجين الجوي أو الرطوبة ببطء لتشكيل طلاء أسود. الجادولينيوم عند أقل من 20 °م (68 °ف) تماما عند نقطة كوري حيث تتأثر المغنطيسية الحديدية، مع انجذاب إلى مجال مغناطيسي أعلى من مجال النيكل. وفوق درجة الحرارة هذه يكون العنصر الأكثر مغناطيسية. يوجد في الطبيعة فقط في شكل مؤكسد. عند فصلها، عادة ما تحتوي على شوائب من العناصر الأرضية النادرة الأخرى بسبب خصائصها الكيميائية المتشابهة.
ساماريوم
Section: التطبيقات

يعتبر Sm 3+ أيون منشطًا محتملاً للاستخدام في الثنائيات الباعثة للضوء الأبيض الدافئ. إنه يوفر كفاءة إضاءة عالية بسبب نطاقات الانبعاث الضيقة، ومع ذلك، فإن الكفاءة الكمية المنخفضة بشكل عام والامتصاص غير الكافي في المنطقة الطيفية للأشعة فوق البنفسجية إلى اللون الأزرق يعيق التطبيق التجاري.

يسمح تحليل التركيزات النسبية للسماريوم ونظائر النيوديميوم 147 Sm و 144 Nd و 143 Nd بتحديد عمر وأصل الصخور والنيازك في تأريخ السماريوم والنيوديميوم. كلا العنصرين من اللانثانيدات ولهما خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة جدًا. لذلك، فإن التأريخ Sm-Nd إما غير حساس لتقسيم عناصر العلامة أثناء العمليات الجيولوجية المختلفة، أو يمكن فهم هذا التقسيم جيدًا ونمذجه من أنصاف الأقطار الأيونية للعناصر المعنية.
ساماريوم
Section: النظائر

تتحلل النظائر طويلة العمر، 146 Sm، 147 Sm، و 148 Sm، بشكل أساسي عن طريق انبعاث جسيمات ألفا إلى نظائر النيوديميوم. تتحلل نظائر السماريوم الأخف وزناً غير المستقرة بشكل أساسي عن طريق التقاط الإلكترون إلى نظائر البروميثيوم، بينما تتحول النظائر الأثقل من خلال تسوس بيتا إلى نظائر اليوروبيوم. [56]

يحتوي السماريوم الطبيعي على نشاط إشعاعي يبلغ 128 بيكريل / ز[بحاجة لمصدر] . يتكون من خمسة نظائر مستقرة: 144 Sm، 149 Sm، 150 Sm، 152 Sm و 154 Sm، واثنين من النظائر المشعة طويلة العمر للغاية، 147 Sm (نصف العمر t 1/2 = 1.06 ×1011 سنة) و 148 Sm(7 ×1015 سنة)، مع وجود 152 سم الأكثر وفرة (نسبة الوفرة الطبيعية 26.75٪). [56] تم سرد 149 Sm من خلال مصادر مختلفة إما على أنها مستقرة [56]  أو مشعة،  ولكن تم إعطاء حد أدنى فقط لنصف عمرها.
ساماريوم
Section: الخواص الكيميائية

2Sm(s) + 6H2O(l) → 2Sm(OH)3(aq) + 3H2(g)

يذوب السماريوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف ليشكل محاليل تحتوي على  إلى أيونات Sm (III) خضراء شاحبة، والتي توجد في صورة  مجمعات:

السماريوم إيجابي للغاية للكهرباء ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد السماريوم:
نيوديميوم
Section: الخصائص الكيميائية

يتفاعل معدن النيوديميوم بقوة مع الهالوجينات:

(2Nd(s) + 3 F2 (g) → 2 NdF3 (s [مادة بنفسجة]

(2Nd(s) + 3 Cl2 (g) → 2 NdCl3 (s [مادة بنفسجي فاتح]

النيوديميوم عنصر موجب الشحنة تماما، ويتفاعل ببطء مع الماء البارد، ولكن بسرعة مع الماء الساخن لتشكيل هيدروكسيد النيوديميوم (الرابع):
براسيوديميوم
Section: التطبيقات

نظرًا للتشابه الكبير بين اللانثانيدات فيمكن للبراسيوديميوم أن يحل محل معظم اللانثانيدات الأخرى دون فقدان كبير في الوظائف التي تقدمها، وفي الواقع، العديد من التطبيقات التي تشتمل على مزيج متنوع من اللانثانيدات وكميات صغيرة من البراسيوديميوم مثل السبائك الحديدية وسبائك المسكميتال. التطبيقات التالية هي تطبيقات حديثة على البراسيوديميوم على وجه الخصوص أو على البراسيوديميوم كمجموعة فرعية من اللانثانيدات:

البراسيوديميوم مع النيوديميوم، يستخدم البراسيوديميوم في إنتاج مغناطيس ذو طاقة عالية ملحوظة من حيث الصلابة والقوة. بشكل عام فإنّ معظم السبائك النادرة لمجموعة السِّيريُوم -من اللانثانوم حتى السماريوم- مع المعادن الانتقالية ثلاثية الأبعاد تعطي مغانط/مغناطيس بشكل مستقر للغاية، وغالبًا ما يستخدمان في المعدات الصغيرة مثل المحركات والسماعات والطابعات وسماعات الرأس ومكبرات الصوت والتخزين المغناطيسي.
براسيوديميوم
Section: الخصائص

يعرف البراسيوديميوم على أنّه عنصر موجب القطبية الكهربائية ويتفاعل ببطيء مع الماء البارد وبسرعة مع الماء الساخن مكونًا هيدروكسيد البراسيوديميوم (III).

2 Pr (s) + 6 H2O (l) → 2 Pr(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

تتفاعل معادنه مع جميع الهالوجينات ليكون هاليدات ثلاثية:
براسيوديميوم

كما هو الحال في معظم العناصر النادرة، فإنّ من السهل جدًّا للبراسيوديميوم أن يتشكل على حالة الأكسدة (+3)؛ التي تكون مستقرة فقط في المحلول المائي؛ وبالرغم من أنّ حالة الأكسدة (+4) معروفة في بعض المركبات الصلبة وفريدة بين اللانثانيدات، يمكن تحقيق حالة الأكسدة (+5) في ظروف العزل المطرسي. أيونات البراسيوديميوم المائية خضراء مائلة للصفرة، وعلى نحو مماثل ينتج عن استخدام البراسيوديميوم في تركيب زجاج النظارات ظلال خضراء مصفرة متنوعة. وله العديد من الاستخدامات الصناعية لقدرته على ترشيح اللون الأصفر من مصادر الضوء.

دائمًا ما يتواجد البراسيوديميوم بشكل طبيعي مع العناصر النادرة الأُخرى، كما أنه العنصر الرابع الأكثر ندرة على الأرض؛ حيث يمثل تركيزه من القشرة الأرضية ما يعادل 9.1 جزء من المليون وهذه النسبة تقارب نسبة توافر البورون. قام العالم الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر عام 1841م باستخراج رواسب وبقايا أكسيد نادر سمّاه «ديديميوم» وذلك من رواسب ما سمّاه بـ «لانثانا»، وذلك عن طريق فصل أملاح السيريوم. وفي عام 1885م نجح البارون والكيميائي النمساويّ كارل أوير بفصل الديديميوم إلى عنصرين نتج عنهما ملحان لهما لونان مختلفان، وقد سمّاهُما «براسيوديميوم» و«نيوديميوم». وقد جاءت التسمية من الأصل الإغريقيّ لكلمة براسينوس «πράσινος» والتي تعني الأخضر، وكلمة ديديموس «δίδυμος» وتعني التوأم.
لانثانوم

اللانثانوم (بالإنجليزية: Lanthanum)عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري. اللانثانوم عنصر لين، قابل للسحب والطرق، لونه فضي أبيض فلز معرض بسهولة لأن يشوه ببطء عند تعرضه للهواء. إنه اسم لسلسلة اللانثانيد، وهي مجموعة من 15 عنصرًا متشابهًا بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري، منها اللانثانوم هو الأول والنموذج الأولي. يُعد اللانثانوم تقليديًا من بين العناصر الأرضية النادرة. حالة الأكسدة المعتادة هي +3. اللانثانوم ليس له دور بيولوجي في البشر ولكنه ضروري لبعض البكتيريا. إنه ليس سامًا بشكل خاص للإنسان ولكنه يظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات.

عادة ما يحدث اللانثانوم مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم العثور على اللانثانوم لأول مرة من قبل الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر في عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم - ومن هنا جاء اسم اللانثانوم من اليونانية القديمة (λανθάνειν) (اللانثانين)، مما يعني «الكذب مخفيًا». على الرغم من تصنيفه على أنه عنصر أرضي نادر، فإن اللانثانوم هو العنصر الثامن والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في المعادن مثل المونازيت والباستناسي، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيد. يتم استخراجه من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن معدن اللانثانوم النقي لم يتم عزله حتى عام 1923.
لانثانوم
Section: مركبات

تميل كيمياء اللانثانوم إلى عدم إشراك الترابط بسبب التكوين الإلكتروني للعنصر: وبالتالي فإن كيمياءه العضوية المعدنية محدودة للغاية. أفضل مركبات اللانثانوم العضوي تميزًا هي مجمع البنتادينيل الحلقي La (C 5 H 5) 3، والذي يتم إنتاجه عن طريق تفاعل LaCl 3 اللامائي مع NaC 5 H 5 في رباعي هيدرو الفوران، ومشتقاته المستبدلة بالميثيل.

يتفاعل اللانثانوم طارد للحرارة مع الهيدروجين لإنتاج ثنائي هيدريد LaH2، وهو مركب أسود، قابل إشتعال، هش، موصل بهيكل فلوريد الكالسيوم. هو مركب غير متكافئ، ويمكنه امتصاص المزيد من الهيدروجين، مع ما يصاحب ذلك من فقد في التوصيل الكهربائي، حتى يتم الوصول إلى LaH 3 الذي يشبه الملح.  مثل LaI 2 و LaI، من المحتمل أن يكون LaH 2 مركب إلكترودي.
لانثانوم
Section: الدور البيولوجي

اللانثانوم هو عامل مساعد أساسي لميثانول ديهيدروجينيز لبكتيريا ميثانوتروفيك / ميثيل أسيدفيلوم فوماريوليكوم (SolV)، على الرغم من أن التشابه الكيميائي الكبير بين اللانثانيدات يعني أنه يمكن استبداله بالسيريوم أو البراسيوديميوم أو النيوديميوم بدون تأثيرات ضارة، ومع السماريوم الأصغر، اليوروبيوم، أو الجادولينيوم لا يعطي أي آثار جانبية سوى تباطؤ النمو.

في حين أن اللانثانوم له تأثيرات دوائية على العديد من المستقبلات والقنوات الأيونية، فإن خصوصيته لمستقبلات جابا (GABA) فريدة من نوعها بين الكاتيونات ثلاثية التكافؤ. يعمل اللانثانوم في نفس موقع التعديل على مستقبل جابا مثل الزنك، وهو مُعدِّل خيفي سلبي معروف. اللانثانوم الكاتيون La 3+ هو مُعدِّل خيفي إيجابي في مستقبلات جابا (GABA) الأصلية والمترابطة، مما يزيد من وقت القناة المفتوحة ويقلل من الحساسية بطريقة تعتمد على تكوين الوحدة الفرعية.
نيوبيوم
Section: التاريخ وأصل التسمية

كان اسم الكولومبيوم (بالرمز الكيميائي Cb) شائع الاستخدام في الولايات المتحدة إشارة إلى العنصر 41، وتاريخياً هو الاسم الأول لهذا العنصر، وأطلق عليه هاتشيت تلك التسمية نسبة إلى معدن الكولومبيت، والذي بدوره ينسب إلى كولومبيا، الاسم التاريخي للولايات المتحدة. بقي اسم الكولومبيوم مستخدماً في المنشورات العلمية الأمريكية في النصف الأول من القرن العشرين، ويعود آخر منشور علمي من الجمعية الكيميائية الأمريكية  بتسمية هذا العنصر بالكولومبيوم في العنوان إلى سنة 1953.

بالمقابل، كان اسم النيوبيوم هو الشائع في أوروبا منذ أواسط القرن التاسع عشر؛ ولذلك وللحد من التشويش في تسمية هذا العنصر، اختيرت تسمية النيوبيوم رسمياً في في المؤتمر الخامس عشر للرابطة الكيميائية  في أمستردام سنة 1949. وفي السنة التالية، اعتمدت تسمية النيوبيوم رسمياً من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (أيوباك )، وذلك بعد مرور 100 سنة على اكتشاف هذا العنصر. بالرغم من ذلك، لا تزال بعض المنظمات والجمعيات الأمريكية، وخاصة العاملة في مجال التعدين، تستخدم تسمية الكولومبيوم غير الرسمية.
نيوبيوم
Section: الخواص الكيميائية

بالمقارنة مع الزكرونيوم، العنصر المجاور السابق له في الجدول الدوري، فإن النيوبيوم أقل كهرجابية  منه. من جهة أخرى، فإن حجم ذرة النيوبيوم مقارب بشكل كبير لعنصر التانتالوم، العنصر الأسفل منه في الجدول الدوري، رغم أن الأخير أثقل منه، ويعود السبب في تقارب الحجم إلى الانكماش اللانثانيدي ؛ وهذا يفسر بدوره التقارب الكبير في الخواص الكيميائية لهذين العنصرين.

يتفاعل النيوبيوم مع أغلب اللافلزات، وذلك مع الفلور عند درجة حرارة الغرفة؛ ومع الكلور عند درجة حرارة مقدارها 150 °س؛ ومع الهيدروجين عند درجة حرارة مقدارها 200 °س؛ ومع النتروجين عند درجة حرارة مقدارها 400 °س؛ منتجاً بذلك نواتج تفاعل بينية  غير متكافئة .
نيوبيوم
Section: النظائر

تضمحل نظائر النيوبيوم المشعة ذات أعداد الكتلة الأقل 93 وفق انبعاث البوزيترون ؛ أما نظائر النيوبيوم المشعة ذات أعداد الكتلة الأكبر من 93 فإنها تضمحل بانبعاث الإلكترونات  وفق اضمحلال بيتا ، مع وجود بعض الاستثناءات. للنيوبيوم أيضاً عدد معتبر من المصاوغات النووية ، وتتراوح أعدادها الكتلية بين 84 - 104، وهي متوفرة لجميع النظائر في هذا المجال، ما عدا 96Nb و101Nb و103Nb.

يتكون النيوبيوم الموجود في الطبيعة من نظير مستقر وحيد: نيوبيوم-93 93Nb. ولكن يوجد لهذا العنصر العديد من النظائر المشعة المصطنعة، ويبلغ عددها 32، وتتراوح أعدادها الكتلية بين 81 - 113. أكثر تلك النظائر المشعة استقراراً هو النظير نيوبيوم-92 92Nb، إذ يبلغ عمر النصف لديه مقدار 34.7 مليون سنة؛ أما أقصرها عمراً فهو النظير نيوبيوم-113 113Nb، بعمر نصف مقداره 30 ميلي ثانية.
إتريوم
Section: الاستخراج

معدن المونازيت، وهو من معادن الفوسفات، ويبلغ المحتوى الوسطي من الإتريوم فيه بين 2%، إلى 3%. توجد توضعات كبيرة منه في الهند والبرازيل، وغالباً ما يكون مرافقاً السيريوم مرافقاً سائداً في هذه الخامات.

يمكن أن يستخرج الإتريوم من واحد من هذه الخامات:

معدن الباستنيسيت، وهو معدن من معادن الكربونات الفلوية، ويبلغ المحتوى الوسطي من الإتريوم فيه 0.1% وكان يستخرج بكميات كبيرة في النصف الثاني من القرن العشرين من منجم  في ولاية كاليفورنيا.
إتريوم
Section: النظائر

تضمحل نظائر الإتريوم ذات أعداد الكتلة الأقل من 88 بشكل رئيسي عبر انبعاث بوزيترون  لتتشكل نظائر السترونتيوم. في حين أن نظائر الإتريوم ذات أعداد الكتلة الأكبر من 90 فإنها تتضمحل عبر انبعاث إلكترون لتتشكل نظائر الزركونيوم. تبدي أيضاً النظائر ذات أعداد الكتلة الأعلى من 97 طريق اضمحلال ثانوي عبر انبعاث النيوترون.

إن جميع عناصر المجموعة الثالثة في الجدول الدوري هي ذات عدد ذري فردي، ولذلك لا يوجد لها عدد كبير من النظائر المستقرة. فللسكانديوم نظير مستقر وحيد، وكذلك الأمر بالنسبة للإتريوم. فالنظير إتريوم-89 89Y هو الشكل الوحيد المتوفر طبيعياً للإتريوم، وما يزيد من استقراره هو انخفاض قيمة المقطع النيوتروني .