hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-related-paragraph-pairs huggingface dataset:
مطار
Section: الاعتبارات البيئية والاستدامة

يُعرف عن إنشاء المطارات أنه قد يؤدي إلى تغيّرات في الأنماط المناخية المحلية. فعلى سبيل المثال، نظرًا لأنها تُقام غالبًا على مساحات كبيرة مستوية، فإنها تصبح عرضة لتكوّن الضباب حتى في المناطق التي نادرًا ما يتشكل فيها. وبالإضافة إلى ذلك، فإن استبدال الأشجار والأعشاب بالأسطح المعبدة يؤدي إلى تغيّر أنماط تصريف المياه في المناطق الزراعية، مما يتسبب بزيادة في الفيضانات، وجريان المياه السطحية، وتآكل التربة في الأراضي المحيطة.

كثيرًا ما تُبنى المطارات على أراضٍ ساحلية منخفضة، ويوجد حاليًا 269 مطارًا حول العالم معرضة لخطر الفيضانات الساحلية. وتشير التقديرات إلى أن ارتفاعًا في درجة الحرارة بمقدار درجتين مئويتين — وهو ما يتماشى مع اتفاق باريس للمناخ — سيؤدي إلى انخفاض 100 مطار عن مستوى سطح البحر، وعرّض 364 مطارًا لخطر الفيضانات. وإذا تجاوز الارتفاع العالمي في درجات الحرارة هذا الحد، فقد يصل عدد المطارات المعرضة للخطر بحلول عام 2100 إلى نحو 572 مطارًا، مما سيؤدي إلى اضطرابات كبيرة ما لم تُتخذ تدابير تكيّف مناسبة.
مطار
Section: الإدارة

تُجنى الإيرادات غير الملاحية من مصادر لا تتعلق مباشرة بتشغيل الطائرات. وتشمل: عوائد تأجير الأراضي ذات الاستخدام المتوافق، وتأجير المباني غير الملاحية، ومبيعات التجزئة والامتيازات، وتشغيل شركات تأجير السيارات، ومواقف السيارات، والإعلانات داخل المطار. وتُشكّل عوائد الامتيازات (مثل الأسواق الحرة، والمكتبات، والمطاعم، ومراكز تحويل العملات) جزءًا كبيرًا من هذه الإيرادات. كما أصبحت مواقف السيارات مصدر دخل متزايد، مع ازدياد عدد مستخدميها، حيث يتقاضى مطار أوهير الدولي في شيكاغو 2 دولار في الساعة لكل سيارة.

تتولد الإيرادات الملاحية من إيجارات شركات الطيران، ورسوم الهبوط، وخدمات الركاب، ورسوم مواقف الطائرات، ورسوم استخدام الحظائر. تُفرض رسوم الهبوط على كل طائرة تهبط في أرض المطار، وتُحسب هذه الرسوم بناءً على وزن الطائرة عند الهبوط وحجمها، حيث تختلف من مطار لآخر، لكن معظم المطارات تعتمد أسعارًا ثابتة مع رسوم إضافية عند تجاوز وزن محدد. كما تُعد رسوم وقوف الطائرات مصدر دخل مهمًا، حيث يتوجب على الطائرات دفع رسوم عند الوقوف لفترة محددة قبل الإقلاع أو بعده. لكل مطار تسعيرته الخاصة، فعلى سبيل المثال، يتقاضى مطار جون إف كينيدي في مدينة نيويورك 45 دولارًا في الساعة لطائرة وزنها 100,000 رطل، وتزداد التكلفة مع زيادة الوزن.
جامعة عمان الأهلية
Section: الكليات

تضم الجامعة ثمانية كليات وعمادة شؤون الطلبة وعمادة البحث العلمي والدراسات العليا وعمادة القبول والتسجيل

كلية الآداب والعلوم:
قسم اللغة الإنجليزية وآدابها.
قسم اللغة الإنجليزية والترجمة.
قسم علم النفس.
قسم التربية الخاصة.
قسم العلوم الإنسانية والاجتماعية.
ناتج قومي للفرد
Section: بعض الأمثلة من الدخل القومي للفرد

إيطاليا 28،533 $

إسبانيا 26،320 $

اليونان 22،391 $

مالطا 19،739 $

كرواتيا 12،324 $

روسيا 11،041 $

النمسا 33،431 $

سويسرا 32،570 $

بلجيكا 31،243 $

ألمانيا 30،579 $

المملكة المتحدة 30،435 $

فرنسا 29،187 $
ناتج قومي للفرد
Section: مقياس للثروة

كثيرا ما يستخدم نصيب الفرد من الدخل كمؤشر للثروة، وخاصة بين البلدان المختلفة. لكن لهذا القياس العديد من نقاط الضعف :

هذا القياس هو المتوسط الذي لا يأخذ بالحسبان ما إذا كان جزء من السكان فقراء جدا.

القدرة الشرائية الحقيقية لعملة يعتمد على مكان حيث يتم استخدامها.
هولي ماري كومز
Section: روابط إضافية

هولي ماري كومز على موقع أول موفي (الإنجليزية)

هولي ماري كومز على موقع قاعدة بيانات الأفلام السويدية (السويدية)

هولي ماري كومز على موقع قاعدة بيانات الأفلام العربية

هولي ماري كومز على موقع ألو سيني (الفرنسية)

هولي ماري كومز على موقع تيرنر كلاسيك موفيز (الإنجليزية)
أنجل (بافي قاتلة مصاصي الدماء)
Section: ظهور سبايك

ورحلا معا إلى يوركشير حيث قاموا بمذبحة رهيبة بقيادة أنجليوس، كانوا يستمتعون بقوة في شم رائحة الخوف والهلع، ورؤية الدماء السائلة. ولكن كان مصدر الإزعاج في هذة الفرقة دائما، هو سبايك، مثير المشاكل، ومحب للتباهى.

في هذة الليلة تحول «ويليام» إلى مصاص دماء يعرف الآن باسم سبايك.

بعد أن أصبح الأربعة في أحسن احولهم بقيادة أنجليوس التي كانت أوروبا في هذا الوقت تهلع من مجرد ذكر اسمه، دارلا، دروسيلا، وسبايك، وكانا يشتركان معا في جرائمهم.
أنجل (بافي قاتلة مصاصي الدماء)
Section: بداية طريق الشر- بعد التحول

وحدث خلاف عنيف وقتال بين السيد وأنجليوس، وعرض انجليوس على دارلا بخيارين:.

أما ان تعيش معه على سطح الأرض في الهواء الطلق.

فور نزول انجليوس إلى باطن الأرض، أسفل مدينة لندن برفقة دارلا لمقابلة السيد. أخذ أنطباعا سيئا أنجليوس عن المكان وعن شكل السيد.
أنجل (بافي قاتلة مصاصي الدماء)
Section: نقطة التحول في حياة أنجليوس

وبالطبع هذا الشخص أراد ان يصب جم غضبه على أنجليوس الذي استعان بمجموعة لخطف أنجليوس.ثم أعاد له روحه لكى يشعر بالذنب من كل الجرائم التي أقترفها بحياته، وان يصبح نادما طوال عمره، خاصة مع بقائه مصاص دماء بنفس الوقت، فسيعيش بالعذاب الدائم، وهو عدم أستطاعته قتل أحد بسبب روحه وفي نفس الوقت يشعر بالعطش وحاجته إلى الدماء.

دارلا، دروسيلا وسبايك قاموا بالهجوم على عربة عائلة الفتاة الغجرية وأسروهم مقابل أن يعيدوا أنجليوس إلى ما كان عليه، ولكن الخطر كان قد وقع، حيث توقع سبايك ان تهديد دارلا حقيقى وقام بتنفيذه، وقام بشرب دماء العائلة الغجرية، حيث كان في نفس الوقت دارلا بخارج العربة تهدده بأن تقتل عائلته في حالة لم يعيد أنجليوس الا ما كان عليه.
3 (عدد)
Section: في الرياضيات

3 قوة لعدد ميرسين اولي : 23-1=7

3 عدد مثلثي ترتيبه 2.

3 هو القيمة التقريبة للثابت الرياضي π وe

3 عدد غير سعيد في نظام العد العشري ونظام العد الرباعي

العدد 3 أصغر عدد ميرسين أولي : 3, 7, 127, 17014118346046923173168 303715884105727...

3 ثان عدد لوكاس
3 (عدد)
Section: التسمية

حسب علم الصرف في الغة العربية لا يمكن صرف فعل أو اسم إلى صيغة مثلث (بجانب المفرد والمثنى ) بدقة دون ذكر قرينة بل تصرف في صيغة الجماعة (مثال، مثالان، أمثلة...).

يعتقد المؤرخون انه في العصور القديمة. لم يكن هناك مصطلح ثلاثة في بعض اللغات. بل كانت هناك المصطلاحات كواحد، اثنان، كثيرا ...
3 (عدد)
Section: في المجالات العلمية

توجد ثلاث ألوان أساسية مرئية عند الإنسان: الأحمر والأزرق والأخضر (RGB) و ثلاث ألوان فرعية الأزرق السماوي والزهري والأصفر .

3 هو العدد الذري لمادة الليثوم. و هو يعتبر عدد سحري

في الكون يوجد 3 أبعاد مكانية قابلة للتمييز رغم ان نظرية الأوتار تذكر وجود 10-11 بعد إلى جانب الأبعاد المنطبقة
تكنيشيوم
Section: الخواص الكيميائية

ينحل التكنيشيوم في الماء الملكي  وكذلك في حمض النتريك وحمض الكبريتيك المركز، ولكن ليس في حمض الهيدروكلوريك بأي تركيز. يؤدي تعرض التكنيشيوم إلى الهواء الرطب إلى فقداته للمعانه. يحترق التكنيشيوم في تيار من الأكسجين عندما يكون على هيئة مسحوق؛ وعندما يتفاعل مع الهيدروجين عند ضغوط مرتفعة يتشكل المركب الهيدريدي  TcH1.3 وعندما يتفاعل مع الكربون يتشكل الكربيد  Tc6C, ويمكن لتشكل الكربيد بمحتوى كربوني منخفض أن يساهم في تثبيت جسيمات التكنيشيوم النانوية.

يستطيع التكنيشيوم أن يحفز تفكك الهيدرازين باستخدام حمض النتريك، ويعود السبب في هذه الخاصة إلى تعدد تكافؤ هذا العنصر. من جهة أخرى، تسبب تلك الخاصة مشكلة عند فصل البلوتونيوم من اليورانيوم عند إجراء إعادة المعالجة النووية؛ إذ يستخدم الهيدرازين أحياناً على هيئة مختزل واقٍ  من أجل الإبقاء على البلوتونيوم في حالة التكافؤ الثلاثية  بدلاً من الرباعية ، مما قد يتطلب تحوير العملية بشكل موافق.
تكنيشيوم

التكنيشيوم هو عنصر كيميائي اصطناعي رمزه Tc والعدد الذري 43؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري. التكنيشيوم عنصر مشع، وهو أخف العناصر الكيميائية التي نظائرها جميعها مشعّة؛ إذ يعد هو والبروميثيوم من العناصر المشعة الخفيفة التي جيرانها في الجدول الدوري عناصر مستقرة. لا يوجد التكنيشيوم بشكل حر في الطبيعة، إنما على هيئة ناتج انشطار نووي في خامات اليورانيوم والثوريوم وفي عدد من التفاعلات النووية للعناصر المجاورة مثل الموليبدنوم.

ينتمي التكنيشيوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية؛ ويوجد على هيئة فلز رمادي، ويشبه في خواصه الكيميائية جيرانه من المنغنيز والرينيوم. وكان ديميتري مندلييف قد تمكن من التنبؤ بخواص هذا العنصر قبل اكتشافه، وأطلق عليه مؤفتاً تسمية إيكامنغنيز، إلى أن جرى التمكن من اصطناعه أول مرة في سنة 1937، ليصبح أول عنصر كيميائي مصطنع، ومن هنا اشنقت تسميته من اللغة الإغريقية والتي تعني مصطنع.
تكنيشيوم
Section: النظائر

إن نمط الاضمحلال  الأساسي لنظائر التكنيشيوم الأخف من تكنيشيوم-98 على هيئة التقاط إلكترون  لتنتج نظائر الموليبدنوم الموافقة؛ أما بالنسبة للنظائر الأثقل فإن نمط الاضمحلال الأساسي على هيئة اضمحلال بيتا  لتنتج نظائر الروثينيوم الموافقة؛ باستثناء تكنيشيوم-100 والذي يستطيع أن يضمحل وفق النمطين المذكورين. للتكنيشيوم أيضاً العديد من المصاوغات النووية ، وهي نظائر تحوي على نويّات في حالة مثارة؛ ومن الأمثلة عليها كل من تكنيشيوم-97m (حيث تشير m إلى حالة شبه الاستقرار ) والذي يبلغ عمر النصف لديه مقدار 91 يوم؛ وتكنيشيوم-95m بعمر نصف 61 يوم؛ وتكنيشيوم-99m بعمر نصف 6 ساعات.

إن جميع نظائر التكنيشيوم هي نظائر مشعّة، وأكثرها استقراراً هما النظيران تكنيشيوم-97 بعمر نصف مقداره 4.21±0.16 مليون سنة؛ وتكنيشيوم-98 بعمر نصف 4.2±0.3 مليون سنة؛ وهناك تداخل في مجال ثقة  قياسات عمر النصف الحالية بالشكل الذي يصعب فيه تحديد أيهما الأكثر استقراراً. يأتي بعدهما في الترتيب النظير تكنيشيوم-99، والذي يبلغ عمر النصف لديه مقدار 211,100 سنة. إجمالاً يوجد هناك 34 نظير مشع مصطنع لهذا العنصر، والتي تتراوح أعداد الكتلة فيها بين 86 إلى 122؛ ولأغلبها أعمار نصف أقل من ساعة واحدة، باستثناء النظائر تكنيشيوم-93 (2.73 ساعة)، وتكنيشيوم-94 (4.88 ساعة) وتكنيشيوم-95 (20 ساعة) وتكنيشيوم-96 (4.3 يوم).
روثينيوم
Section: الإنتاج

ينتج سنوياً حوالي 12 طن من الروثينيوم من المناجم، وتقدر الاحتياطات العالمية بحوالي 5000 طن. يختلف تركيب معادن مجموعة البلاتين المستخرجة من المناجم بشكل كبير حسب طبيعة التشكل الجيوكيميائي. كمثال على ذلك فإن معادن مجموعة البلاتين المستخرجة من مناجم جنوب أفريقيا تحوي ما يقارب على 11% من الروثينيوم بينما وصلت نسبتها في مناجم الاتحاد السوفيتي 2% فقط، وذلك طبقاً لإحصاء سنة 1992.

يمكن أن ينتج الروثينيوم من انشطار اليورانيوم-235، لذلك فإن كل كيلو من نواتج الانشطار يحتوي على كميات كبيرة من المعادن البلاتينية الأخف، ومن بينها الروثينيوم. يمكن استعمال الوقود النووي المستهلك كمصدر محتمل للروثينيوم، لكن هذه الطريقة معقدة ومكلفة، كما أن وجود نظائر مشعة للروثينيوم في هذه العينات المستخرجة، من شأنها أن تجعل تخزين هذه النظائر حتى ينتهي نصف عمر المادة المشعة أمراً واجباً، مما يجعل هذا المصدر من مصادر الروثينيوم غير مرغوب ولا توجد عمليات استخراج واسعة النطاق معمول بها حالياً بهذه الطريقة.
روثينيوم
Section: التاريخ وأصل التسمية

يعتقد أن استخدام البلاتين وعناصر مجموعة البلاتين، قد استخدم لمدة طويلة من قبل سكان أمريكا الأصليين قبل وصول كولومبوس. كما استخدمه الكيميائيون الأوروبيون في منتصف القرن السادس عشر، إلا أن تعريف البلاتين كعنصر نقي استغرق حتى منتصف القرن الثامن عشر. أما باقي عناصر مجموعة البلاتين فقد استغرق اكتشافها حتى العقود الأولى من القرن التاسع عشر. إن وجود البلاتين في رمال الأنهار الروسية أدى إلى الحصول عليها كمواد خام واستخدامها في لوحات وميداليات وسك عملات معدنية من الروبل بدءا من عام 1828. وكانت مخلفات إنتاج البلاتين في سك النقود متوفرة في الإمبراطورية الروسية، ولذلك تمت دراسة عناصر مجموعة البلاتين في دول أوروبا الشرقية.

من المحتمل أن يكون الكيميائي البولندي يندري شنياديسكي قد عزل العنصر 44 (والذي أراد تسميته بـ "vestium" نسبة إلى الكويكب فيستا حديث الاكتشاف في تلك الآونة) من خامات البلاتين في عام1807. وقد نشر اكتشافه في اللغة البولندية في 1808، لكنه لم يؤكد وسحب ادعاءه للاكتشاف في وقت لاحق. قارب كل من يونس ياكوب بيرتسيليوس وغوتفريد أوسان على اكتشاف الروثينيوم في أبحاثهما سنة 1827. فقد قاما بفحص الآثار المتبقية من حل البلاتين الخام من جبال الأورال في الماء الملكي، وجرت بينهما نقاشات مطولة حول إمكانية وجود عناصر جديدة مكتشفة في هذه البقايا.
روثينيوم
Section: الاستخدامات

إن فلورية بعض المعقدات الحاوية على الروثينيوم تختفي (تطفأ) بوجود الأكسجين، مما جعلها تستخدم في تركيب مستشعرات ضوئية (حساسات ضوئية) لوجود الأكسجين. يستخدم أحمر الروثينيوم في التلوين الحيوي والمستخدم لتلوين جزيئات عديد الكهرل مثل البكتين والأحماض النووية ودراسته عن طريق المجهر الضوئي والمجهر الإلكتروني.

يتميز الروثينيوم بأنه يزيد من قساوة البلاتينيوم والبلاديوم، لذلك يدخل في تركيب خلائط البلاتينيوم والبلاديوم من أجل صنع وصلات كهربائية مقاومة للاهتراء. يتم في هذه التطبيق طلي طبقة رقيقة من أجل الحصول على المقاومة المطلوبة وذلك بواسطة عملية الطلي الكهربائي  أو بالبرش المهبطي. وبسبب سعره المنخفض مقارنة بالروديوم، وبسبب متانته مقارنة مع وصلات الذهب المطلية بالكوبالت،  يعتبر استخدامه في الوصلات الكهربائية أحد أهم التطبيقات له.
روديوم

الروديوم عنصر كيميائي رمزه Rh وعدده الذري 45؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة في الجدول الدوري، كما يقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة التاسعة المعروفة أيضاً باسم مجموعة الكوبالت. ينتمي الروديوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية. الروديوم نادر جداً، ويوجد في شكله النقي على هيئة فلز ذي لون فضي رمادي، ويتميز بارتفاع الصلادة ومقاومته للتآكل، لذلك فهو من الفلزات النبيلة، كما ينتمي أيضاً إلى مجموعة البلاتين وهو أيضاً من الفلزات النفيسة.

للروديوم نظير وحيد، وهو الروديوم-103 103Rh؛ ويمكن أن يوجد الروديوم في الطبيعة على هيئة فلز حر، أو بشكل مختلط مع الفلزات المشابهة على هيئة سبيكة؛ ولكن من النادر أن يعثر ضمن مركبات كيميائية في المعادن كما هو الحال في معدن رودبلومسيت. يعثر على الروديوم في خامات النيكل أو البلاتين، وفي سنة 1803 تمكن العالم وليام هايد ولاستون من اكتشاف هذا العنصر إحدى تلك الخامات، وأطلق عليه هذا الاسم من اللون الوردي لواحد من مركباته الكلورية.
روديوم
Section: الخواص الكيميائية

يعد حفاز ولكنسون  من أشهر الأمثلة على معقدات الروديوم التناسقية، وهو معقد له بنية جزيئية مستوية مربعة  مكون من ثلات ربيطات  من ثلاثي فينيل الفوسفين (PPh3) وربيطة رابعة من الكلوريد. لهذا المعقد تطبيقات عملية في مجال التحفيز الكيميائي لتفاعلات مهمة، مثل تفاعل الهدرجة اللامتناظرة  من أجل اصطناع ليفودوبا ، وكذلك تفاعل إضافة الفورميل الهيدروجينية ، وفيه تتفاعل الألكينات وأحادي أكسيد الكربون والهيدروجين من أجل تحضير الألدهيدات. من معقدات الروديوم المستخدمة في مجال التحفيز أيضاً معقد ثنائي كربونيل ثنائي يوديد الروديوم Rh(CO)2I2، ويستخدم في عملية مونسانتو  من أجل تحضير حمض الأسيتيك (حمض الخليك).

يستطيع الروديوم تشكيل العديد من المعقدات التناسقية، ولهذه المعقدات تطبيقات مهمة في مجال التحفيز، كما أجريت الأبحاث على بعضها، مثل المعقدات الكربوكسيلية، من أجل استخدامها في مجال تصميم أدوية علاج السرطان. من الأمثلة الأخرى على معقدات الروديوم معقد سداسي كلورورودات الصوديوم Na3RhCl6 والمعقد الأميني  ثنائي كلوريد خماسي أمين كلورو الروديوم Rh(NH3)5Cl]Cl2 وهي معقدات تتشكل أثناء إعادة تدوير وتنقية الروديوم أثناء عمليات الاستخراج. مثال آخر هو كلوريد كربونيل الروديوم  Rh2Cl2(CO)4 واختزاله يعطي معقد سداسي عشري كربونيل سداسي الروديوم  Rh6(CO)16 واثنا عشري كربونيل رباعي الروديوم  Rh4(CO)12، وهي أشهر الأمثلة لمعقدات الروديوم في حالة الأكسدة الصفرية (0).
روديوم
Section: الإنتاج

اقترح استخدام الوقود النووي المستهلك  مصدراً من أجل استحصال الروديوم، إلا أن عملية الاستخلاص معقدة ومكلفة وليست مجدية على الصعيد الاقتصادي؛ علاوةً على أن الروديوم المستحصل وفق هذه الطريقة سيكون مشعّاً، لذلك لا يوجد لذلك الاقتراح تطبيقات عملية.

يتراوح الإنتاج العالمي من عنصر الروديوم حوالي 25-30 طن سنوياً. وتعد جنوب أفريقيا الدولة الرائدة في استخراج وإنتاج الروديوم، إذ شكلت ما يقارب 80% من الإنتاج العالمي لهذا الفلز في سنة 2010؛ تليها روسيا.
بلاديوم
Section: الإنتاج

يمكن أن يستحصل على البلاديوم من التوضعات الرسوبية له في القشرة الأرضية؛ ولكنها لا تمثل دوراً كبيراً في الإنتاج؛ إذ أن المصدر الأهم هو ما يستحصل عليه على هيئة منتج ثانوي أثناء استخراج خامات النحاس والنيكل. في سنة 2002 كانت روسيا هي الرائدة في إنتاج البلاديوم عالمياً بما لا يقل عن 50% من حصة الإنتاج العالمي وفق بيانات هيئة المساحة الجيولوجية البريطانية .

بلغ الإنتاج العالمي من البلاديوم مقدار 210 طن في سنة 2022 وفق بيانات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ، منها حوالي 70 طن من عمليات إعادة تدوير المحولات الحفزية، وكانت روسيا أيضاً متصدرة الدول في الإنتاج، بمقدار 88 طن، تليها جنوب إفريقيا وكندا والولايات المتحدة وزيمبابوي. تعد شركة نورنيكل  الروسية هي الرائدة على مستوى العالم في إنتاج البلاديوم، إذ تعد مسؤولة عن ما يقارب 39% من الإنتاج العالمي.
بلاديوم
Section: الاستخدامات

يستخدم البلاديوم على هيئة مركب كلوريد البلاديوم الثنائي إلى جانب كلوريد النحاس الثنائي حفازاً في عملية فاكر (المعروفة أيضاً باسم عملية هوكست-فاكر )، وهي عملية كيميائية صناعية تسهم في أكسدة الإيثيلين إلى إيثانال (أسيتالدهيد) عبر دورة حفزية  تتضمن تشكيل معقد من نمط ملح زايسه ، الأمر الذي يساهم في إدراج ربيطات من الإيثيلين في الرابطة Pd-OH فيتشكل معقد من 2-هيدروكسي الإيثيل، ثم ينتهي الأمر بتشكل الأسيتالدهيد وشكل مهدرج من البلاديوم، والذي يعاد إلى شكله الأولى بمساعدة حفاز النحاس.

يعد المحول الحفزي مكوناً في سيارات محركات الاحتراق الداخلي من أجل تحويل الانبعاثات الغازية الملوثة والمضرة بالبيئة والمنبعثة من عوادم السيارات إلى غازات أقل ضرراً على البيئة. تقوم المحولات الحفزية ثلاثية الطرق  بالتخلص في ذات الوقت من الهيدروكربونات غير المحترقة وأحادي أكسيد الكربون وأكاسيد النتروجين، وهي تتألف من مزيج من فلزات نبيلة من البلاديوم والبلاتين والروديوم؛ ويكون البلاديوم مسؤولاً عن تحفيز أكسدة أحادي أكسيد الكربون إلى ثنائي أكسيد الكربون، وأكسدة الهيدروكربونات في تفاعل احتراق إلى ثنائي أكسيد الكربون وبخار الماء.
بلاديوم
Section: التاريخ وأصل التسمية

انتشرت الأبحاث على الخواص التحفيزية للبلاديوم ومركباته بشكل مكثف منذ نهايات العقد السادس في القرن العشرين، وخاصة في مجال التفاعلات العضوية، مثل تفاعل الازدواج ، مما أدى إلى اكتشاف سلسلة من التاعلات العضوية المهمة، مثل تفاعل هيك  وتفاعل ستيلي  وتفاعل سوزوكي  بالإضافة إلى تفاعل ازدواج نيجيشي . نتيجةً لتلك الأبحاث حاز كل من ريتشارد هيك  وأي إيتشي نيجيشي  وأكيرا سوزوكي  على جائزة نوبل في الكيمياء سنة 2010.

ينسب الفضل في اكتشاف هذا العنصر إلى العالم الكيميائي وليام هايد ولاستون ، الذي أشار في كتابه المختبري في شهر يوليو من سنة 1802 إلى اكتشاف فلز نبيل جديد، والذي أطلق عليه اسم «بلاديوم»  على شرف اكتشاف الكويكب بالاس  قبل شهرين من ذات السنة، والذي ظن بداية أنه كوكب جديد. وتعود النسبة في كلتا التسميتين إلى اللفظ الإغريقي بالاس Παλλάς، وهو أحد ألقاب  الآلهة الأسطورية الإغريقية أثينا ، والتي حازته حزناً على بالاس ابنة تريتون  وفق الأساطير الإغريقية.
غاليوم
Section: الخواص الكيميائية

الهيدريدات

كما هو الحال مع عنصر الألومنيوم، فإن الغاليوم قادر أيضاً على تشكيل مركب الهيدريد GaH3، والذي يعرف باسم غالان ، ويمكن تحضيره من تفاعل غالانات الليثيوم LiGaH4 مع كلوريد الغاليوم الثلاثي عند درجات حرترة منخفضة عند −30 °س. بوجود ثنائي ميثيل الإيثر فإنّ الغالان يتبلمر إلى متعدّدات الغالان، وأبسطها ثنائي الغالان Ga2H6، وهو غاز له بنية مشابهة لبنية ثنائي البوران بوجود ربيطتين جسريتين من ذرّتي هيدروجين متّصِلَتين إلى ذرّتي الغاليوم المركزيّتَين. بذلك تختلف بنية هيدريد الغاليوم عن بنية هيدريد الألومنيوم AlH3 بشكلٍ واضح. لا يمكن الحصول على الغالان بشكلٍ مستقرٍّ عند درجات حرارة تتجاوز −10 °س، إذ سرعان ما يتفكّك حينها إلى العناصر المكوّنة من الغاليوم والهيدروجين.

بمقارنة النشاط الكيميائي والتفاعلية مع المركّبات العضوية الفلزية لمجموعته من الألومنيوم والإنديوم والثاليوم، فإنّ لمركّبات الغاليوم العضوية نشاطٌ كيميائيّ مقاربٌ لمركّبات الإنديوم العضوية، لكنّها أقلّ نشاطاً من مركّبات الألومنيوم العضوية، ولكنّها أكثر نشاطاً من مركّبات الثاليوم العضوية. لا تشكّل ألكيلات الغاليوم ثنائيات وحدات مثل ألكيلات الألومنيوم، وهي مركّبات سائلة في الشروط القياسية، وذات نقطة انصهار منخفضة، وهي قابلة للاشتعال؛ كما تستطيع تشكيل بيروكسيدات مستقرّة. يبقى ثلاثي فينيل الغاليوم  على هيئة مونومر (أحادي وحدات) في المحلول، ولكنّه يتبلور على هيئة بنية متسلسلة، نظراً إلى تآثرات Ga···C بين الجزيئية الضعيفة.
غاليوم
Section: الاستخدامات

توليد الهيدروجين

للغاليوم مقدرة على تثبيط فعل الطبقة المخمّلة على الألومنيوم، ممّا يمكّنه من تشكيل سبيكة معه (AlGa)، والتي يمكن أن تستخدم نظرياً من أجل توليد الهيدروجين.

الفكاهة

يقوم الكيميائيون أحياناً باستخدام الغاليوم في المقالب، وذلك بصياغة الغاليوم وقولبته على هيئة ملعقة، والتي عندما يراد استخدامها للتحريك في فنجان الشاي أو القهوة، فإنّها ستنصهر، وذلك لانحفاض نقطة انصهار الغاليوم.
غاليوم
Section: التاريخ وأصل التسمية

في سنة 1875 تمكّن الكيميائي بول-إيميل ليكوك دو بوابدرون  من اكتشاف عنصر جديد عبر وسائل مطيافية، وذلك من الخطوط الطيفية  المميّزة في عينة من السفاليريت؛ ثم تمكّن لاحقاً في ذات السنة من استحصال الشكل الحرّ لهذا العنصر عبر التحليل الكهربائي  لمركّب الهيدروكسيد لهذا العنصر في محلولٍ من هيدروكسيد البوتاسيوم. أطلق دو بوابدرون على العنصر الجديد المكتشف اسم «غاليا» ، وهي التسمية اللاتينية لبلاد الغال ، كنايةً عن موطنه الأمّ فرنسا.

قدّم مندلييف مجموعةً أخرى من التوقّعات فيما يخصّ هذا العنصر، من ضمنها أنّه سيُكتَشف بوسائل مطيافية، وأنّ له خواصّ فلزّية، وسينحلّ ببطء في كلّ من الأحماض والقواعد، وأنّه لن يتفاعل مع الهواء. كما توقّع أيضاً أن يكون الأكسيد بحالة الأكسدة الثلاثية M2O3 منحلّاً في الأحماض ليعطي أملاح MX3، وأنها ستكون ذات طبيعة قاعدية؛ كما توقّع أن تكون أملاح كبريتات هذا الفلز قادرةً على أملاح الشبّ  المضاعفة؛ وكذلك بأن تكون تطايرية  ملح الكلوريد الثلاثي اللامائي  لهذا الفلزّ MCl3 أكثر من تطايرية كلوريد الزنك ZnCl2. وجد لاحقاً أنّ مندلييف كان محقّاً في جميع توقّعاته.
كريبتون
Section: الاستخدامات

للنظير كريبتون-83 تطبيق في مجال التصوير بالرنين المغناطيسي  للسبل التنفسية؛ إذ أنّه يمكن خاصّةً من التمييز بين الأسطح الكارهة والمحبّة للماء.

في مجال فيزياء الجسيمات التجريبي يُستخدَم الكريبتون السائل من أجل بناء مِسعَر كهرومغناطيسي شبه متجانس؛ ومن الأمثلة على ذلك المِسعَر المُنَشأ في تجربة NA48 في مركز المنظمة الأوروبية للأبحاث النووية .
كريبتون
Section: الإنتاج

يُستحصَل على الكريبتون حصراً من خلال عملية التقطير بالتجزئة للهواء وفق عملية ليندة. أثناء عملية الفصل بين الأكسجين والنتروجين يتركّز الكريبتون والزينون في قطفة الأكسجين السائل نظراً لارتفاع كثافَتِهما، ويتجمّعان أسفل عمود التجزئة. يُضَخّ المزيج إلى عمود تنقية آخر منفصل، والذي يُخَصَّب محتواه من الكريبتون والزينون بمقدار 0.3%؛ وعندها يحتوي مُرَكَّزُ الكريبتون-زينون السائل بالإضافة إلى الأكسجين على كمّيّات من الهيدروكربونات الخفيفة مثل الميثان، وكذلك نسبة ضئيلة من مركّبات مُفَلوَرة مثل سداسي فلوريد الكبريت أو رباعي فلورو الميثان؛ بالإضافة إلى آثارٍ نزرةٍ من ثنائي أكسيد الكربون وأكسيد النيتروز.

يُتخَلّص من الميثان وأكسيد النتروز من خلال حرقهما على حفّاز من البلاتين أو البالاديوم عند الدرجة 500 °س إلى ثنائي أكسيد الكربون والماء والنتروجين، والتي يمكن التخلّص منها بعملية امتزاز على منخل جزيئي. أمّا بالنسبة للمركّبات الفلورية فيُتَخلّص منها بالإشعاع بالأمواج المكروئية، ممّا يؤدّي إلى انفصام ذرّات الفلور، والتي تُلتَقط في مزيجٍ قلوّيٍ من هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم. بعد عملية التنقية الأولية تلك، يُحوَّل مزيج الكريبتون والزينون إلى عمود تقطير بالتجزئة، ممّا يؤدّي إلى تجمّع الزينون في الأسفل، في حين يَتكثّف الكريبتون أعلى العمود وينفصل عن الأكسجين ويُجَمّع في أسطوانات غازية للتخزين.
كريبتون

الكريبتون عنصرٌ كيميائي رمزه Kr وعدده الذرّي 36؛ وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة غاز عديم اللون والرائحة والمذاق، وهو قليل الوفرة في الطبيعة، إذ توجد منه مجرّد آثار نزرة في غلاف الأرض الجوّي. في مجموعة الغازات النبيلة تقع قيم الخواص الفيزيائية للكريبتون، مثل الكثافة ونقطتا الانصهار والغليان، وسطاً بين قيمتي غاز الآرغون الأخفّ وغاز الزينون الأثقل. الكريبتون غاز أحادي الذرّة، وهو خامل كيميائياً؛ ولا يتشكّل منه إلّا عددٌ ضئيلٌ من المركّبات الكيميائية.

اكتشف العالمان وليام رامزي وموريس ترافرس هذا العنصر سنة 1898 من عملية التقطير التجزيئي للهواء المسيّل، وأسمياه بالكريبتون، والتي يعود أصلها إلى الكلمة الإغريقية κρυπτός (كريبتوس)، والتي تعني «مخفي». يُستخدَم الكريبتون مثل الغازات النبيلة الأخرى في مجال الإضاءة في ملء المصابيح الفلورية والمتوهّجة؛ وكذلك في مجال ليزر الغاز (الليزر الأيوني وليزر الإكسَيْمَر)، كما أنّ ليزر فلوريد الكريبتون وسط ليزري ذو استخدامات مفيدة.
باريوم
Section: التاريخ

كان إنتاج الأكسجين النقي في عملية برين هو تطبيق واسع النطاق لبيروكسيد الباريوم في عام 1880، قبل أن يتم استبداله بالتحلل الكهربائي والتقطير التجزيئي للهواء المسال في أوائل القرن العشرين. في هذه العملية، يتفاعل أكسيد الباريوم عند 500-600 درجة مئوية (932–1121 فهرنهايت) مع الهواء لتكوين بيروكسيد الباريوم، والذي يتحلل فوق 700 درجة مئوية (1,292 درجة فهرنهايت) عن طريق إطلاق الأكسجين.

عرف الكيميائيون في أوائل العصور الوسطى بعض معادن الباريوم. تم العثور على أحجار شبيهة بالحصى الملساء من الباريت المعدنية في الصخور البركانية بالقرب من بولونيا بإيطاليا، وهكذا سُميت «حجارة بولونيا». تم استقطاب الكيميائيين لدراسة المعدن لأنه بعد التعرض للضوء فإنه يظل متوهجًا لسنوات. وصف كاسكيلوراس خصائص الفسفوريت من الباريت الساخنة مع المواد العضوية في 1602.
باريوم
Section: روابط خارجية

3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate

بوابة العناصر الكيميائية

بوابة الكيمياء

بوابة طب

Barium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)

Elementymology & Elements Multidict
باريوم
Section: السمية

ولتجنب حدوث تفاعل كيميائي قوي محتمل، يتم الاحتفاظ بمعدن الباريوم في جو الأرغون أو تحت الزيوت المعدنية. يعدّ التعرض للهواء خطير وقد يسبب الاشتعال. يجب تجنب تعرض الباريوم للرطوبة، والاحتكاك، والحرارة، والشرارة، والنيران، والصدمات، والكهرباء الساكنة، والتعرض للأكسدة والأحماض. يجب أن يكون أي شيء يمكن أن يتعامل مع الباريوم مؤرضًا كهربائيًا. ويجب على أي شخص يعمل مع المعدن أن يرتدي أحذية غير مسبوقة التنظيف، وملابس مطاطية مقاومة للهب، وقفازات مطاطية، ومئزر، ونظارات واقية، وقناع غاز. كما يُمنع التدخين في منطقة العمل. وينبغي الاعتسال بشكل كلي بعد التعامل مع الباريوم.

بسبب ارتفاع تفاعل المعدن، لا تتوفر البيانات السمية إلا للمركبات. تعتبر مركبات الباريوم القابلة للذوبان سامة. تعمل أيونات الباريوم في الجرعات المنخفضة كمحفز للعضلات، وتؤثر الجرعات العالية على الجهاز العصبي، مما يسبب عدم انتظام في القلب، والهزات، والضعف، والقلق، وضيق التنفس، والشلل. قد تكون هذه السمية ناجمة عن Ba2 + التي تحجب قنوات أيونات البوتاسيوم، التي تعتبر مهمة للوظيفة الصحيحة للجهاز العصبي. تشمل الأجهزة الأخرى التي تضررت من مركبات الباريوم القابلة للذوبان في الماء (أي أيونات الباريوم) العين، والجهاز المناعي، والقلب، والجهاز التنفسي، والجلد مما يسبب، على سبيل المثال، العمى وازدواج الرؤية.