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镧
鑭（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为La，原子序數为57，原子量為7002138905470000000♠138.90547 u。鑭是一種柔軟、具有韌性的銀白色金屬，化學性質十分活潑，暴露在空氣中會很快失去光澤。元素週期表第6週期鋇之後存在著以鑭為首的15個化學性質相似的金屬元素，稱作鑭系元素。所有的鑭系元素均屬於稀土元素。如同其他稀土元素，鑭最常見的氧化態為+3。鑭在人體中不發揮任何生物功能，但對某些特定細菌來說至關重要。鑭對人體沒有特別的毒性，但顯示出一些抗菌活性。
鑭並不單獨存在於自然界中，通常伴隨著鈰等其他稀土元素一同出現。1839年，镧首次由瑞典化學家卡爾·古斯塔夫·莫桑德在硝酸鈰的雜質中發現，以古希臘文λανθάνειν（lanthanein，意為“隱藏”）命名。雖然鑭被歸類為稀土元素，但鑭在地殼中元素豐度的排名為第28，幾乎是鉛的三倍。在獨居石和氟碳鈰礦等稀土礦物中，鑭約佔鑭系元素總含量的四分之一，是含量第三多的鑭系及稀土元素。由於稀土元素彼此間的化學性質極度相似，分離的過程非常複雜而困難，因此直到1923年科學家才成功提取出純鑭金屬。
镧
鑭金屬及其化合物有著多種用途，例如催化劑、玻璃添加劑、碳弧燈、打火機的發火部件、真空管的熱陰極、閃爍體、GTAW電極等。此外，碳酸鑭可用作去除腎衰竭患者血液中含量過高的磷酸鹽之結合劑。
镧 性质
镧是元素周期表中的第一個镧系元素。在周期表中，它位於碱土金属钡的右侧和镧系元素铈的左侧。它的位置一直存在争议，但大多数与2021年IUPAC临时报告一起研究此事的人认为，镧最适合作为f区的第一个元素。镧原子的电子排布为 [Xe]5d16s2，在惰性气体核心外有三个电子。在化学反应中，镧几乎总是从5d和6s电子壳层中丢弃这三个价电子，形成+3氧化态，实现惰性气体氙的稳定构型。一些镧(II)的化合物是已知的，但它们较不稳定。
镧 性质
在镧系元素中，镧是一个例外，因为它的气相原子中没有4f电子。因此，它只有非常微弱的顺磁性，而之後的镧系元素皆为强顺磁性（除了最后两个镧系元素镱和镥，它们的4f壳层完全充满）。然而，镧的4f壳层可以在化学环境中部分占据并参与化学键合。例如，三价镧系元素（除铕和镱之外的所有镧系元素）的熔点与6s、5d和4f电子的杂化程度有关（随着4f参与度的增加而降低），而镧是其中熔点第二低的，为920 °C。（铕和镱的熔点更低，因为它们每个原子离域约两个电子，而不是三个。）f轨道的这种化学可用性证明了镧在f区块中的位置，尽管其基态构型异常（这仅仅是强电子间排斥的结果，使得占据小且靠近核心电子的4f壳层的利润降低）。
根據元素週期律，镧系元素的硬度隨著原子序數的增大而逐漸變高。因此身為第一個鑭系元素，镧是較柔软的金属。镧在室温下具有相对较高的电阻率，为 615nΩm。相較之下，良好导体铝的电阻率仅为 26.50nΩm。镧是所有镧系元素中挥发性最低的。类似大部分镧系元素，镧在室温下是六方晶系的。到了310 °C，镧的晶体结构变成面心立方晶系，到了865 °C则变成体心立方晶系。
镧 性质
根据周期表趋势，镧在镧系元素中具有最大的原子半径。因此，它是除了銪之外反应活性最强的镧系元素，在空气中會很快失去光泽，几个小时后完全变黑。鑭在空氣中很容易就能燃烧，形成氧化镧（La2O3），它的碱性几乎和氧化钙相仿。一立方公分大小的镧塊会在一年内完全腐蚀，因为它的氧化物会像铁锈一样剝落，而不會像铝、钪、钇、镥那样形成堅固的保护性氧化层。純鑭必須保存在真空或充滿惰性氣體的玻璃管中才能維持其光亮的外觀。
如同其他稀土元素，鑭最常見的氧化態為+3。镧在室温下就能和卤素反应产生三卤化物，和氮、碳、硫、磷、硼、硒、硅、砷等非金属加热会形成二元化合物。镧能和水缓慢反应，生成氢氧化镧（La(OH)3）。在稀硫酸中，镧会形成水合三价阳离子 [La(H2O)9]3+，它是无色的，因为La3+没有d或f軌域的电子。镧的鹼性是稀土元素中最强、最硬的。
一些鑭(II)化合物也已被發現，但它們的穩定性和鑭(III)化合物相比要差得多。因此，在命名鑭的化合物時，必須說明其中的鑭之氧化數。
天然存在的镧由两种同位素组成，分别为稳定的139La和長壽命的原始放射性核種138La。139La组成了天然镧的99.910%，由s-过程（慢中子捕获，存在于低至中等质量恒星中）和r-过程（快中子捕获，存在于核塌缩超新星中）产生，是镧唯一的稳定同位素，因此鑭屬於單一同位素元素。非常罕见的138La是少数原生的奇-奇同位素之一，有1.03×1011年的长半衰期，它是不能通过s-过程或r-过程产生的富质子核素之一。138La和更加稀有的180mTa是在ν-过程中产生的，其中微中子和稳定核素产生作用。剩下的镧同位素都是人工合成的放射性同位素，除了半衰期六万年的137La以外全部半衰期都少于两天，大部分少于一分钟。139La和140La都是铀的裂变产物。
镧 化合物
氧化镧是白色固体，可以由镧和氧直接反应而成。由于La3+很大，La2O3是六边形的七配位结构，在高温下转变为氧化钪（Sc2O3）和氧化钇（Y2O3）的六配位结构。它与水反应，形成氢氧化镧，反应过程中放出大量热量并发出嘶嘶声。氢氧化镧将与大气中的二氧化碳反应，形成碱式碳酸盐。
氟化镧不溶于水，可用于La3+的定性无机分析。其它重卤化镧都是非常可溶的潮解性化合物。无水卤化镧是由镧和卤素直接反应而成的，因为加热水合物会使它们水解：举个例子，加热LaCl3的水合物会产生LaOCl。
镧和氢放热反应，产生二氢化物LaH2，它是黑色、可自燃、脆的、具有氟化钙结构的导电化合物。这是非整比化合物，可以伴随着电导率的损失进一步吸收氢，直到达到更像盐的LaH3。类似LaI2和LaI，LaH2可能也是电子盐。
镧 化合物
类似钇和其他镧系元素，由于La3+的大离子半径和高电正性，对其键合没有太大的共价性贡献，因此它的配位化学有限。草酸镧在碱金属草酸盐溶液中溶解度不高，而[La(acac)3(H2O)2]在500 °C左右分解。氧是镧配合物中最常见的供体原子，多为离子型化合物，配位数常超过6。八配位配合物最具表征，为四方反棱柱和扭棱锲形体结构。这些高配位物种的配位数可以达到12，像是螯合物La2(SO4)3·9H2O。由于立体化学因素，它们通常具有较低的对称性。
由于镧元素的电子构型，镧化学往往不涉及π键合，因此有机镧化学非常有限。表征最好的有机镧化合物是三茂镧La(C5H5)3（由无水LaCl3和NaC5H5在四氢呋喃里反应而成）以及它的甲基替代衍生物。
镧 历史
1751年，瑞典矿物学家阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特在巴斯特纳斯的矿区发现了一种重矿物，这种矿物之后被命名为硅铈石。三十年后，十五岁、来自拥有硅铈石的家族的威廉·希辛格将其样本发送给卡尔·威廉·舍勒，但舍勒没有在其中发现任何新元素。1803年，在希辛格成为一名铁匠后，他与永斯·贝采利乌斯一起回到矿物中并分离出一种新的氧化物（两年前发现的二氧化铈），他们将其以矮行星谷神星命名为「ceria」。马丁·克拉普罗特在德国同时独立地分离了二氧化铈。1839年至1843年间，瑞典外科医生兼化学家卡尔·古斯塔夫·莫桑德与贝采利乌斯证明「ceria」是多种氧化物的混合物。他分离出另外两种氧化物，将其命名为「lanthana」和「didymia」。他在空气中焙烧来部分分解硝酸铈样品，然后用稀硝酸处理生成的氧化物。
由于镧与铈的性质仅略有不同，并且与铈一起出现在其盐中，他便从古希腊文「λανθάνειν」（意为隐藏）命名镧这个元素。较纯的金属镧直到1923年才被分离出来。
镧 存在和生产
在稀土元素中，镧的豐度是第三高的，在地壳中的占比為39 mg/kg，仅次于铈的66.5 mg/kg和钕的41.5 mg/kg。镧在地壳中的丰度几乎是铅的三倍。因此，儘管鑭是所謂的稀土元素之一，但實際上並不稀有。镧很少在稀土矿物中擔當主要的組分。以镧占主导地位的矿物十分罕見，例如鑭獨居石和鑭石。
La3+离子的大小与周期表中鑭之后的轻镧系元素（直到钐和铕的镧系元素）相似，因此镧往往与它们一起出现在磷酸盐、硅酸盐和碳酸盐矿物中，例如独居石（MIIIPO4）和氟碳铈矿（MIIICO3F），其中M代表除了钪和放射性的钷以外的所有稀土元素（多为鈰、鑭、釔）。氟碳铈矿中通常缺乏钍和重镧系元素，因此从中提取轻镧系元素所需的工作量较少。矿石经粉碎、研磨后，首先用热浓硫酸处理，放出二氧化碳、氟化氢和四氟化硅。然后，将产物干燥并用水浸出，在溶液中留下輕镧系元素离子（包括镧）。
镧 存在和生产
独居石中通常包含所有稀土元素和錒系元素钍，因此分离過程更为复杂。独居石由于其磁性，可以通过反复的电磁分离分离。分离后，用热浓硫酸处理，可得水溶性的稀土硫酸盐。酸性滤液会被氢氧化钠部分中和至pH3～4。钍以氢氧化钍的形式从溶液中沉淀出来并被去除。之后，将溶液用草酸铵处理，将稀土元素转化为其不溶性草酸盐。草酸盐通过退火分解成氧化物。将这些氧化物溶解在硝酸中，移除主要成分之一——铈，其氧化物不溶于硝酸。镧与硝酸铵通过结晶分离为复盐。与其他稀土元素的复盐相比，镧盐的溶解度相对较低，因此会留在残留物中。处理这些残留物时必须小心，因为它们含有釷-232的衰变产物镭-228，一种强γ放射源。镧相对容易提取，因为它只有一种邻近的镧系元素铈，可以利用其容易被氧化为+4态的性质将其去除。此后，镧可以通过La(NO3)3·2NH4NO3·4H2O的分步结晶分离出来，或通过离子交换技术来得到更纯的镧。
金属镧是从其氧化物获得的。将氧化镧和氯化铵或氢氟酸和氟化物在300-400 °C下反应，分别产生氯化镧和氟化镧：
La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O
最后被碱金属或碱土金属在真空或氩气中还原：
LaCl3 + 3 Li → La + 3 LiCl
此外，纯镧也可以由在高温下由无水LaCl3和氯化鈉或氯化鉀的熔融混合物电解而成。
镧 用途
历史上，镧的第一个用处是煤气灯紗罩。卡尔·奥尔·冯·威尔斯巴赫使用氧化镧和二氧化锆的混合物（他称之为Actinophor）来做煤气罩，并于1886年获得专利。最初製成的煤气罩燃燒後发出了绿色的光芒，以照明用途來說并不是很成功。他的第一家公司于1887年在阿茨格斯多夫建立了一家工厂，但在1889年失败而倒閉。之後冯·威尔斯巴赫於1891年研發出了以二氧化釷為材料的新型煤氣罩並大獲成功，一度成為多年間歐洲各國的主要照明設備。
镧的现代用途包括：
镍氢电池阳极使用的一种材料是La(Ni3.6Mn0.4Al0.3Co0.7)。由于剔除其它镧系元素的成本很高，一般使用用含有超过50%镧的混合稀土金属替代纯镧。该化合物是AB5类型的金属间化合物成分。在美国销售的Toyota Prius的许多型号中都可以找到镍氢电池，生产这些较大的镍氢电池需要消耗大量的镧。2008年，Toyota Prius的镍氢电池需要10至15（22至33磅）的镧。随着工程师推动技术来提高燃油效率，每辆车可能需要两倍的镧。
镧 生物作用
镧在人体内没有已知的生物作用。口服的镧很难吸收，注射镧的消除非常缓慢。碳酸镧被批准作为磷酸盐结合剂，在肾衰竭时吸收體內过量的磷酸盐。
镧是嗜甲烷菌Methylacidiphilum fumariolicum SolV的甲醇脱氢酶的重要辅助因子。由於輕镧系元素高度相似，菌體內的镧可以被铈、镨或钕取代而不會產生不良影响，而若以较少量的钐、铕或钆等質量稍重的鑭系元素取代，除了使它們生長緩慢外亦沒有其他副作用。
镧 危害
镧具有低到中度的毒性，应小心处理。镧溶液的注射会导致高血糖、低血压、脾脏和肝脏的变性改变。镧在碳弧光中的应用使人们暴露于稀土元素氧化物和氟化物中，有时会导致尘肺。由于La3+和Ca2+的大小相似，因此在医学研究中，镧有时被用作钙易于追踪的替代品。镧与其他镧系元素一样，会影响人体新陈代谢，降低胆固醇水平、血压、食欲和凝血风险。镧被注射到大脑中时可以起到止痛药的作用，类似于吗啡和其他鴉片类药物，但其背后的机制尚不清楚。
铈
铈（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为Ce，原子序數为58，原子量為7002140116000000000♠140.116 u。铈是第二個镧系元素，也是稀土元素之一。鈰是一種柔軟、富延展性的銀白色金屬，作為典型的輕鑭系元素，鈰的化学性质非常活泼，在空气中會很快失去光澤，用刀刮即着火，溶于酸，不溶于碱。
铈是地殼中含量最高的鑭系及稀土元素，其次是釹、鑭、釔、鈧和镨等。鈰在地殼中的元素豐度排名為第25位，佔地殼的66ppm，和銅相當，約為氯的一半、鉛的五倍。因此，儘管鈰是所謂的稀土元素之一，但實際上一點也不稀有。
鈰在自然界中並不以單質存在，而是與其他稀土金屬一同出現在獨居石、氟碳鈰礦等稀土礦物中，铈在独居石中占稀土总量的40%以上。和其他稀土相比，鈰很容易從其礦石中提取，因為它是唯一能在水溶液中達到穩定的+4氧化態的鑭系元素，從而能和其他稀土區分開來。
铈
鈰的拉丁名稱Cerium是以小行星穀神星來命名的，另一種以小行星來命名的元素是鈀。在1801年1月1日那晚，意大利的天文學家皮愛艾奇（Piazzi）在火星和木星之間的大間隙裡找到了一顆繞行太陽運行的新行星，為了維持行星以羅馬神明為名的傳統，這個天體就以農事女神刻瑞斯之名將新天體命名為Ceres。麥片類食物的英文為，也是源自於農事女神。穀神星的發現讓當年科學界頗為興奮，因此在穀神星發現後找到的第一個新元素，就命名為cerium來向穀神星致敬。
铈 性质
铈是一种银白色的金属，和铁的光泽类似，有延展性，比铁软，硬度和銀相當。 铈在常壓下拥有所有元素中第二廣的液态范围：2648℃（从795℃到3443℃），僅次於錼。
铈在常壓下有四種已知的同素異形體。鈰在常溫常壓下为γ-铈，晶體結構為面心立方（FCC）。溫度降至-16℃時，γ-铈會開始转变为雙六方最密堆積（DHCP）結構的β-铈，繼續降至-172℃以下則殘餘的γ-鈰會逐漸变换为面心立方（FCC）結構的α-铈，在-269℃转变完成，至於β-鈰則不會顯著轉變為α-鈰，除非受到壓力或形變。α-铈的密度为8.16 g/cm3。至於體心立方（BCC）結構的δ-铈存在於726°C以上的高溫狀態。在常壓下，液态铈的密度比固态铈來得大。
铈在空气中會逐漸失去光澤，形成一層會像鐵鏽般不斷剝落的疏鬆氧化層；一立方公分大小的金屬鈰塊會在大約一年內完全腐蝕殆盡。所以純鈰必須保存在真空或充滿惰性氣體的玻璃管中。鈰金屬具高度自燃性，研磨或劃過其表面時，鈰很容易被產生的火花點燃。該反應符合元素週期律，因為鈰是原子半徑最大的鑭系元素之一。
铈 性质
鈰在150℃下很容易燃烧，生成二氧化铈，其中的鈰是+4價，具有很強的氧化性。
Ce + O2 → CeO2
二氧化鈰可以被氫氣還原成+3價的鈰氧化物三氧化二鈰。二氧化鈰具有螢石型結構，類似於鐠和鋱的二氧化物。
铈是一種強正電性元素，金属活性较强，可與水發生反應。鈰和冷水的反應速度缓慢，在热水中則快速反应，生成氢氧化铈和氫氣：
2 Ce (s) + 6 H2O (l) → 2 Ce(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)
铈可以和所有卤素反应，形成三卤化物：
2 Ce (s) + 3 F2 (g) → 2 CeF3 (s) （白色）
2 Ce (s) + 3 Cl2 (g) → 2 CeCl3 (s) （白色）
2 Ce (s) + 3 Br2 (g) → 2 CeBr3 (s) （白色）
2 Ce (s) + 3 I2 (g) → 2 CeI3 (s) （黄色）
铈可以在稀硫酸中迅速溶解，生成无色的Ce3+離子，其存在形式为[Ce(H2O)9]3+:
铈 性质
2 Ce (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ce3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)
鈰是唯一能在水溶液中達到穩定的+4氧化態的鑭系元素。Ce4+離子（高鈰離子）在水中呈現橙黃色。Ce4+在水中是亞穩態的，是一種很強的氧化劑，可將鹽酸氧化產生氯氣。因此，Ce4+化合物如硝酸鈰銨在有機化學中是常用的強氧化劑，可從金屬羰基配合物中釋放出有機配體。在B-Z反應中，鈰離子在+4態和+3態之間來回振盪以催化反應的進行。硫酸鈰(IV)等高鈰鹽類常被用於容量分析中鈰滴定法的標準試劑。
铈 性质
天然存在的鈰由四種同位素組成：136Ce（0.19%）、138Ce（0.25%）、140Ce（88.4%）和142Ce（11.1%）。這四種同位素在觀測上都是穩定的，儘管理論計算顯示較輕的同位素136Ce和138Ce會發生負雙β衰變形成鋇的同位素，而142Ce估計會發生雙β衰變形成142Nd或發生α衰變形成138Ba，至於140Ce則估計會自發裂變並釋放出能量。然而上述的衰變模式從來都沒有被科學家實際觀測到過，不過目前科學家已透過實驗測量了136Ce、138Ce和142Ce發生雙β衰變的半衰期下限：
136Ce: >3.8×1016年
138Ce: >5.7×1016年
142Ce: >5.0×1016年
其他所有已知的鈰同位素都是人工合成的放射性同位素。其中最長壽的是半衰期為284.9天的144Ce、半衰期為137.6天的139Ce和半衰期為32.5天的141Ce，其餘同位素的半衰期都在四天以下，其中大多數半衰期不到十分鐘。輕於140Ce的鈰同位素主要發生負β衰變或電子俘獲變成鑭的同位素，而較重的同位素則是β衰變成鐠的同位素。
铈 歷史
1803年，永斯·貝吉里斯和威廉·希辛格在瑞典的巴斯特納斯發現鈰；德國的馬丁·克拉普羅特也在當年獨立發現。貝吉里斯依據兩年前發現的小行星穀神星之名命名為鈰（Cerium） 。這顆小行星本身是以羅馬女神Ceres，農業、糧食作物、生育和母性關係的女神命名。
铈 存量
鈰是所有稀土元素中含量最多的，佔地殼的66ppm，和銅相當（68ppm），鈰的含量甚至比鉛（13 ppm）、錫（2.1 ppm）等常見金屬高得多。因此，儘管鈰是所謂的稀土元素之一，但實際上並不稀有。土壤中的鈰含量在2～150ppm之間變化，平均濃度為50ppm；海水中鈰的濃度約為萬億分之一。鈰存在於各種礦物中，但其最重要的商業開採來源為獨居石和氟碳鈰礦，在這些礦物中，鈰約佔鑭系元素總含量的一半。鈰獨居石是獨居石中最常見的代表性種類。此外，以鈰為主的鈰氟碳鈰礦也是氟碳鈰礦中最為重要的一種。
鈰是鑭系元素中最容易從礦石中提取的，因為它是唯一能在水溶液中達到穩定+4氧化態的鑭系元素。由於Ce4+和Zr4+的電荷數相同且有著相近的離子半徑，鈰有時會結合到鋯石中。在極端情況下，Ce4+能和其他稀土元素分離，形成獨立的礦物，例如方鈰石（(Ce,Th)O2）。
铈 用途
鈰在歷史上的第一個用途為煤氣燈紗罩。煤氣燈是由奧地利化學家卡爾·奧爾·馮·韋爾斯巴赫發明。最初他使用氧化鎂、氧化鑭和氧化釔的混合物作為材料進行實驗，但這些混合物燃燒時發出的光芒為綠色，以照明用途來說並不是很成功。1891年，他發現純的二氧化釷燃燒後發出了藍色光芒，將其與微量二氧化鈰（約1%）混合後燃燒則會發出明亮的白光，且二氧化鈰還具有催化二氧化釷燃燒的效果。隔年，馮·韋爾斯巴赫將這項新發明商業化生產後，新型的煤氣燈罩迅速傳遍了整片歐洲大陸。使用鈰釷氧化物的煤氣燈在1890年代一直是歐洲街道照明的主力，直到1900年代初期電燈照明在歐洲各國間普及後才逐漸被取代。
铈 用途
這項發明為馮·韋爾斯巴赫帶來了商業上的成功，並使得業界對釷元素的需求量大增。釷的生產過程連帶導致了大量與之共生的鑭系元素同時作為副產品被提取出來。人們很快就為它們找到了用途，例如稱為混合稀土金属的自燃性合金是由50%的鈰、25%的鑭和少量其他鑭系元素組成，廣泛用於製造打火石。同樣具有自燃性的鈰鐵合金也是由馮·韋爾斯巴赫所發明。由於稀土元素間化學性質的相似性，它們在應用上通常不需要額外使用化學方法將其各自分離，例如混合稀土金屬可作為鋼鐵中的添加劑以改善其機械性能，或作為石油流化催化裂化的催化劑等。
二氧化铈是用途最廣泛的鈰化合物。其主要應用於化學機械研磨技術中的拋光粉，二氧化鈰在該領域中已取代其他金屬氧化物，成為生產高品質光學鏡片時所用的最優質拋光粉之一。二氧化鈰也被用作淨化汽車廢氣的催化轉換器中的添加劑。含有二氧化釷的鎢釷電極曾廣泛用於鎢極氣體保護電弧焊，具有出色的焊接性能。使用同系物二氧化鈰取代二氧化釷後雖然焊接性能稍有降低，卻能免除釷的放射性所造成的健康危害，同時降低了燒毀的發生率。
二氧化铈的纳米粉末可以作为柴油添加剂，提高柴油发动机的燃油效率，减少柴油发动机的廢氣排放量。
铈 用途
硫酸鈰(IV)在滴定中常用作氧化劑。添加於甲基磺酸溶液中的+4價鈰離子在工業規模的電合成技術中被用作可回收的氧化劑。硝酸鈰銨在有機化學領域和電子元件的蝕刻過程中被用作氧化劑，此外也被用作滴定的標準試劑。
硫化鈰(III)有著鮮豔的紅色，且在非常高的溫度下仍保持其化學惰性，在繪畫界中被用作耐光但毒性很強的硒化鎘顏料之替代品。
含鈰的螢光粉廣泛用於映像管電視螢幕、日光燈和現代的白光LED中。最常見的用例為摻雜+3價鈰離子的釔鋁石榴石（Ce:YAG）螢光粉，它會發出綠色至黃綠色的光芒（波長550–530nm），也可用作電離輻射探測器的閃爍體。
鈰可以和鋁形成具有出色耐高溫性能的鋁合金，其中可以進一步添加鎂和矽，適用於汽車的汽缸蓋等。
铈在核工業中常用作δ-鈽的穩定劑（添加量為0.9~1%質量分數），和鈽形成的鈽鈰合金以及鈽-鈰-鈷合金等被用作核燃料。
三硫化二鈰和四硫化三鈰等鈰鹽曾在曼哈頓計劃期間被認為是製造坩堝的理想耐火材料，可以承受鎔鑄鈽金屬時的高溫和強還原力環境。儘管具有理想的性質，但由於其合成難度高而從未被廣泛採用。
铈 资源分布
铈资源主要集中在中国和北欧的挪威、瑞典，其中中国的储量最高。除此之外，美国、俄罗斯及印度等国也有一定铈储量。
其中，以氟碳铈矿主产地包括美国加利福尼亚的芒廷帕斯矿山、中国的四川冕宁、山东微山及内蒙古的白云鄂博等；独居石（磷铈镧矿）的主要产地则有澳大利亚的维尔德山、东西海岸海滨砂矿等；磷灰石矿则主要产于印度西南海岸海滨沙、中国广东南山海海滨沙等。铈铌钙钛矿的产地有俄罗斯萨哈共和国的托姆托尔矿床等。
铈 生物作用
如同其他稀土元素，鈰在人體內沒有已知的生物作用。除了嗜甲烷菌Methylacidiphilum fumariolicum外，目前沒有發現鈰在其他生物體中發揮任何生物學作用，但其毒性也並不高，不會在食物鏈中累積到產生明顯副作用的程度。由於鈰在磷酸鹽礦物中經常與鈣共生，而人類骨骼的主要成分即為磷酸鈣，因此鈰被攝入人體後會少量地積聚在骨骼中，但並不至於造成任何健康風險。
鑭、鈰等輕鑭系元素對於火山泥溫泉中的嗜甲烷菌（如Methylacidiphilum fumariolicum）至關重要，是其體內甲醇脫氫酶的重要輔助因子。由於輕鑭系元素間彼此化學性質的高度相似性，菌體內的鑭、鈰、鐠和釹可以相互取代而不會對菌體產生任何不良影響。若以釤、銪或釓等質量稍重的鑭系元素取代，除了使它們生長緩慢外亦沒有其他副作用。
硝酸鈰是治療三級燒傷的有效抗菌藥物，儘管施用劑量過大會導致鈰中毒和高鐵血紅蛋白症。
铈 危害
如同其他稀土元素，鈰具有低到中度的毒性，應小心處理。鈰金屬在65至80°C的空氣中很容易自燃，其燃燒產生的煙霧是有毒的。不應使用水來撲滅鈰燃燒引發的火災，因為鈰會與水反應產生易燃的氫氣。長期接觸鈰的工人容易有瘙癢、對熱敏感和皮膚損傷等症狀。鈰被攝入人體後並無毒性，但在動物體內注射大劑量的鈰會導致其心血管衰竭而死亡。鈰對水生生物來說危險得多，因為它會破壞細胞膜，且其不易溶於水，容易導致環境污染。
钕
钕（）（英語：；舊譯釢、鋖），是一種化學元素，其化學符號为Nd，原子序數为60，原子量為7002144242000000000♠144.242 u，属于镧系元素，也是稀土元素之一。钕是一種中等硬度、略具延展性的银白色金属，有顺磁性，化學性質较活泼，室温下在空气中會缓慢氧化，能与水和酸作用放出氢。钕氧化后，会形成粉红色、蓝紫色和黄色的化合物，分别处于+2、+3和+4氧化态。釹在水溶液中最穩定的氧化態為+3。
钕于1885年由奥地利化学家卡尔·奥尔·冯·韦尔斯巴赫发现。钕並不以純金屬態存在自然界中，而是與其他稀土金屬一同出現在独居石和氟碳鈰礦等矿物中。虽然钕被归类为稀土元素，但它在地殼中相當普遍，並不比钴、镍或铜稀有。釹是地殼中豐度第二高的鑭系及稀土元素，僅次於鈰。如同大多數稀土金屬，世界上大部分的商業用钕都是在中国开采的。
钕
钕化合物在1927年首次商业用作玻璃染料，现在仍然是玻璃中流行的添加剂。钕化合物的颜色主要來自其中的Nd3+离子，通常为红紫色，但会随着光照的类型而变化。一些掺雜钕離子的玻璃被用作发射波长在1047到1062奈米之间的红外线激光器材料，應用于慣性局限融合等需要極高功率雷射的技術。钕还作為其他各种基质晶体的摻雜劑，例如摻釹的钇铝石榴石（Nd:YAG）被廣泛用作醫療、牙科和工業等領域的雷射器材料（掺钕钇铝石榴石激光）。
钕的另一个重要用途是用于制造一种高强度的永久磁铁——钕磁铁的合金材料。钕磁铁广泛用于麦克风、专业扬声器、入耳式耳机、高性能业余直流电动机以及需要低质量、小体积或强磁场的计算机硬盘等产品中。體積较大的钕磁铁则用于高功率和重量的电动机（例如混合动力汽车）和发电机（例如飞机和风力发动机的发电机），通常會在其中添加少量的鏑或鋱以維持其在高溫環境下的性能。隨著人口增長、工業發展和再生能源的興起，電動車馬達和風力發電機等產業對釹磁鐵的需求量與日俱增，世界各國正在積極建立釹、鏑等稀土資源的穩定供應鏈、提升稀土資源的回收再利用水準，以及致力於替代材料的開發。
钕 性质
釹是第四個鑭系元素，熔點為1024°C，沸點為3074°C。金属钕具有明亮的银色金属光泽。
钕有两种同素异形体，在溫度達到約863 °C時釹会从六方晶系转换成体心立方晶系。如同大多數鑭系元素，钕在室温下是顺磁性的，在冷却到20 K（−253.2 °C）时會变成反铁磁性的。用於製造钕磁铁的钕铁合金是铁磁性的。
钕為較活潑的金屬，在空氣中会迅速氧化，形成會像铁锈一样不斷剝落的氧化层，因而無法防止內部的釹繼續氧化。一立方公分大小的金属釹样品會在大约一年内完全腐蚀。
釹在150 °C时很容易燃烧形成氧化钕並鈍化，剥开表層的氧化釹後后內部的钕会继续和氧气反应：
4Nd + 3O2 → 2Nd2O3
如同其他鑭系元素，釹最尋常的氧化態為+3，但也存在+2及+4的氧化態，甚至能在非常罕見的情況下形成+0態。钕的电正性很大，和冷水反应较慢，但和热水反应迅速，形成氢氧化钕：
2Nd (s) + 6H2O (l) → 2Nd(OH)3 (aq) + 3H2 (g)
金属钕能和所有的卤素剧烈反应：
2Nd (s) + 3F2 (g) → 2NdF3 (s) （紫色）
钕 性质
2Nd (s) + 3Cl2 (g) → 2NdCl3 (s) （粉紫色）
2Nd (s) + 3Br2 (g) → 2NdBr3 (s) （紫色）
2Nd (s) + 3I2 (g) → 2NdI3 (s) （绿色）
钕和稀硫酸反应，形成含有淡紫色的Nd3+离子的溶液。它以[Nd(OH2)9]3+配合物的形式存在：
2Nd (s) + 3H2SO4 (aq) → 2Nd3+ (aq) + 3SO2−4 (aq) + 3H2 (g)
硫酸钕晶體醋酸釹粉末 氫氧化釹粉末
主要的钕化合物包括：
釹（III）化合物的外觀通常介乎粉紅色至紫色間。一些钕化合物的颜色会随着光线而变化。
天然的钕由七种同位素组成，分别是穩定的142Nd、143Nd、145Nd、146Nd、148Nd和長壽命的原始放射性核種144Nd（α衰变，半衰期2.29×1015年）、150Nd（双β衰变，半衰期9.3×1018年）。其中，142Nd最常见，占了天然钕的27.2%。
钕 性质
除了以上7種天然同位素外，釹還有31種人工合成的放射性同位素，其中壽命最長的是147Nd，半衰期為10.98天，其餘同位素的半衰期都短于6小時，大部分低于70秒。钕還有13个已知的核同质异能素，其中較稳定的有139mNd （半衰期5.5小时）、135mNd（半衰期5.5分钟）和133m1Nd（半衰期約70秒）。
比142Nd輕的放射性同位素主要發生正電子發射或電子俘獲衰變成鐠的同位素，而較重的放射性同位素主要發生β衰變形成鉕的同位素。
值得一提的是，理論計算顯示五種穩定的釹同位素中，除了142Nd之外的其餘四種同位素都有機率衰變成鈰或釤的同位素，而142Nd則估計會自發裂變並釋放出能量。然而上述的衰變模式從來都沒有被科學家實際觀測到過，不過目前科學家已透過實驗測量了143Nd、145Nd、146Nd和148Nd的半衰期下限：
143Nd: >3.1×1018年（α衰變）
145Nd: >6.0×1016年（α衰變）
146Nd: >1.6×1018年（雙β衰變）
148Nd: >3.0×1018年（雙β衰變）
钕 历史
钕是由奥地利化学家卡尔·奥尔·冯·韦尔斯巴赫于1885年在维也纳发现的。他在硝酸溶液中对Didymium的硝酸盐进行分步结晶，从Didymium中分离出了钕和镨。韦尔斯巴赫通过光谱学确认了钕的存在，但是得到的样本纯度低。Didymium是由卡尔·莫桑德尔在1841年发现的。纯的钕金屬直到1925年才被分离出來。neodymium这个名称由希腊文字neos（νέος，意为新）和didymos（διδύμος，意为双胞胎）组成。
钕 存在和生产
钕虽然是所謂的稀土元素之一，但實際上一点也不稀有。釹在地殼中的元素豐度排名位居第27位，丰度约为38 mg/kg，在稀土元素中位居第二，仅次于铈，釹的含量甚至比鎢、鉛、錫等常見金屬高得多。
钕在自然界中很少以游离元素的形式被发现，而是存在于诸如独居石和氟碳鈰礦等稀土礦物中，这些矿石中含有所有的稀土金属。钕在这些矿物中很少占主导地位，铈通常是这些矿物中最丰富的稀土元素，不过也有少數例外，如釹独居石（monazite-(Nd)）和羟碳钕石（kozoite-(Nd)）等。
Nd3+离子的大小与其他轻镧系元素（從鑭開始到钐和铕的镧系元素）相似，因此钕往往与它们一起出现在磷酸盐、硅酸盐和碳酸盐矿物中，例如独居石（MIIIPO4）和氟碳铈矿（MIIICO3F），其中M代表除了钪和放射性的钷以外的所有稀土元素（以鈰、鑭和釔居多，釹和鐠次之）。氟碳铈矿中通常缺乏钍和重镧系元素，因此从中提取轻镧系元素所需的工作量较少。矿石经粉碎、研磨后，首先用热浓硫酸处理，放出二氧化碳、氟化氢和四氟化硅。然后，将产物干燥并用水浸出，在溶液中留下輕镧系元素离子（包括钕）。
钕 存在和生产
钕的主要矿区位於中国、美国、巴西、印度、斯里兰卡和澳大利亚。全世界钕的储量估计约为800万吨。2004年世界钕的产量约为7000吨，其中大部分来自中国。历史上，中国政府对该元素实施了战略物资管制，导致釹的价格出现较大波动。价格和供货的不确定性导致公司（尤其是日本公司）降低永磁体和相关电动机中稀土的用量；然而，到目前为止，他们还无法消除对钕的需求。根据美国地质调查局，格陵兰拥有最大的未开发稀土矿床储量，尤其是钕。由于在開採稀土的过程中會释放釷等放射性物质，在这些地点的採礦行為与当地居民发生冲突。
钕 存在和生产
在氟碳铈矿和独居石等富含轻稀土元素的矿物之商业矿床中，钕通常占稀土總含量的10-18%。由于钕（III）化合物的顏色是三价稀土元素化合物中最醒目的，因此当礦物中不存在其他與之竞争的发色团时，礦石中钕的粉紅色有时会主导該稀土矿物的呈色，代表性的例子包括玻利维亚拉拉瓜锡矿床的独居石晶体、加拿大魁北克省聖希萊爾山的碳鍶鈰礦以及美国宾夕法尼亚州北安普敦县下索肯镇的鑭石等。与摻有钕離子的玻璃一样，这些含釹矿物在不同的光照条件下也会改变颜色。钕的可見光吸收光譜与水银灯的发射光谱相互作用，未经过滤的短波紫外线使含钕矿物反射出独特的绿色，此現象可以在含有独居石沙或含氟碳铈矿的矿石中观察到。
釹是輕稀土元素中價值最高、市場最好的。由於人口增長和工業發展，世界對稀土元素（包括釹）和其他關鍵稀有資源的需求量急遽上升。近年來，各國為了達到節能減碳的目標，對電池、高效率馬達、再生能源和燃料電池等節能技術的需求與日俱增。在這些技術中，永磁體常用於製造高效率馬達，其中釹鐵硼磁鐵是目前最主要的永磁體類型，用於混合動力汽車、插電式混合動力車、電動汽車、燃料電池汽車、風力發電機、家用電器、計算機，以及許多小型消費電子產品。現今釹鐵硼磁鐵的市場需求量每年以20%~30%的幅度遞增。為了實現《巴黎協定》的目標，預計未來對釹鐵硼磁體的需求量將繼續大幅增長。
钕 应用
钕磁铁（实际上是合金，化学式Nd2Fe14B）是已知磁性最强的永久磁铁。几克重的钕磁铁可以举起自身重量一千倍的东西。钕磁铁比钐钴磁铁更便宜、更轻、更坚固。然而，钕磁鐵的性能并非在各个方面都优越，因为钕磁铁容易被腐蚀且在较低温度下会失去磁性，而钐钴磁铁则不会。
钕磁铁應用於麦克风、专业扬声器、入耳式耳机、吉他和低音吉他拾音器等产品中，以及需要低质量、小体积或强磁场的计算机硬盘。添加鏑或铽的耐高溫钕磁铁被用于混合动力汽车和电动汽车的电动机以及某些商业风力涡轮机的发电机（只有带有永磁发电机的风力涡轮机使用钕磁铁）。一輛丰田普瑞斯的驱动电动机需要消耗一公斤（2.2 磅）左右的钕。
2020年，拉德堡德大学和乌普萨拉大学的物理学研究人员宣布，他们在钕的原子结构中观察到了一种称为“自诱导自旋玻璃”的行为。其中一位研究人员解释说，“……我们是扫描隧道显微镜的专家。它使我们能够看到单个原子的结构，让我们可以解析原子的北极和南极。随着高精度成像的这一进步，我们能够发现钕的这种行为，因为我们可以解决磁结构中令人难以置信的微小变化。”钕具有复杂的磁性，这在元素周期表的元素中是前所未有的。
钕 应用
某些摻有少量钕离子的透明材料可用于红外线（波长1054~1064nm）激光器中的激活激光媒质，例如掺钕钇铝石榴石（Nd:YAG）、掺钕氟化钇锂（Nd:YLF）、掺钕正钒酸钇（Nd:YVO4）和钕玻璃等。掺钕晶体（通常为Nd:YVO4）能夠产生高功率的红外线激光束，在商用半导体泵浦固体激光手持激光器和激光笔中转换为绿色激光束。
钕玻璃是通过在融化的玻璃中加入氧化钕（Nd2O3）来生产的。在白天或白炽灯光下，钕玻璃通常呈现淡紫色，但在日光灯照明下呈现淡蓝色。钕可为玻璃染上从纯紫色到酒红色和暖灰色的微妙色调。
钕 应用
钕狹窄的光譜吸收带使得钕玻璃在不同光照条件下颜色会发生变化。钕玻璃在日光或黄色白炽灯下呈红紫色，在白色荧光下呈蓝色，在三色視覺灯光下呈绿色。这种变色现象受到收藏家的高度评价。將其和金或硒混合，可以产生红色。由于钕的着色依赖于原子内部深处的 f-f 跃迁禁制，因此化学环境对颜色的影响相对较小，颜色不受玻璃热史的影响。然而，为了获得最佳颜色，需要尽量减少用于制造玻璃的二氧化硅中含有的铁杂质。f-f跃迁的相同禁止性质使得稀土元素的著色强度低于大多数过渡元素提供的着色，因此必须在玻璃中使用更多的稀土元素才能达到所需的颜色强度。最初Moser的配方在玻璃熔体中使用了大约5%的氧化钕，这个数量足以让Moser将这些称为“稀土掺杂”玻璃。作为强碱，钕的含量会影响玻璃的熔化性能，因此玻璃中的氧化钙含量可能必须做出相应的调整。
钕 应用
透过钕玻璃的光线显示出异常狹窄的吸收带。这些玻璃用于天文工作以产生清晰的吸收带，而谱线可以通过这些吸收带进行校准。钕玻璃的另一个应用是建造选择性天文过滤器，以减少钠和日光灯照明造成的光污染影响，同时通过其他颜色，尤其是来自星云的深红色的H-α谱线。钕还用于去除由玻璃中的铁杂质引起的绿色。
钕和镨的混合物didymium亦被用于给玻璃着色，制造焊工和吹玻璃工的护目镜。它狹窄的吸收带過濾了589nm处的钠燃燒强光谱线。它也可以吸收578nm处的黄色汞谱线，这是在传统白色日光灯的照射下钕玻璃顯現為为蓝色的主要原因。钕和didymium玻璃還用于室内摄影的滤光鏡，特别是用于滤除白炽灯的黄色调，使得畫面中的色彩更鮮豔醒目。同样的，钕玻璃也越来越广泛地用于白炽灯，这些灯的玻璃中含有钕以滤除黄光，从而产生更像阳光的白光。據報導，didymium鏡子在第一次世界大戰期間被用於在戰場上傳輸摩斯電碼。与它在玻璃中的应用类似，钕盐也用作琺瑯的着色剂。
乙酸鈾醯在數十年來一直是穿透式電子顯微鏡中的標準負染色劑之一。然而，由於其具有微放射性和高毒性，乙酸鈾醯的使用越來越受到政府法規的阻礙。
在元素週期表中，因為釹位於鈾的上方，依照元素週期律，釹是化學性質和鈾最為相近的鑭系元素。因此在與超薄切片中的組織結合方面，釹和鈾的乙酸鹽表現的化學性質非常相似，在影像上產生的對比度也十分相近。
钕 生物作用
如同其他稀土元素，釹在人體內沒有已知的生物作用。
輕鑭系元素對於火山泥溫泉中的嗜甲烷菌（如Methylacidiphilum fumariolicum）至關重要，是其體內甲醇脫氫酶的重要輔助因子。由於輕鑭系元素間彼此化學性質的高度相似性，菌體內的鑭、鈰、鐠和釹可以相互取代而不會對菌體產生任何不良影響。若以釤、銪或釓等質量稍重的鑭系元素取代，除了使它們生長緩慢外亦沒有其他副作用。除了Methylacidiphilum fumariolicum外，目前沒有發現釹在其他生物體中發揮任何生物學作用。
钕 危险性
金属钕的粉尘是可燃的，会引起爆炸。钕化合物和所有镧系元素化合物一样，具有中低毒性。然而，其毒性尚未得到彻底调查。钕粉尘和盐对眼睛和粘膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性。吸入钕粉尘会造成肺栓塞，累积接触会损害肝脏。钕也可作为抗凝剂，尤其是静脉注射时。
钕磁铁已经过医疗用途的测试，例如磁性支架和骨骼修复，但生物相容性阻碍了其广泛应用。可商购的钕磁铁的磁性很强，在远处时仍可相互吸引。如果不小心，它们就会迅速并有力地吸引，造成受伤。曾有人使用两个钕磁铁从50厘米远的地方相互吸引，結果直接夹断他的手指。
强力钕磁铁的另一危害是当摄入不止一个钕磁铁时，它们会相互吸引并夹伤胃肠道中的软组织。这导致约1700次急诊室就诊和钕磁铁玩具的召回。
庇護三世
庇護三世（拉丁語：；1439年5月9日—1503年10月18日），原名方濟各·托代斯基尼·皮科羅米尼（Francesco Todeschini Piccolomini），於1503年9月22日至1503年10月18日出任教宗。他是天主教歷史上在位時間第九短的教宗，在位僅僅二十七日。他出生於義大利中部錫耶納市，他是教宗庇護二世姊妹Laodamia之子。在他二十二歲之時，庇護二世提升他為主教，並且允許他承繼皮科羅米尼家族的名字和家徽，隨後的教宗在幾個重要機構僱用了他，他曾照顧教宗保祿二世起居飲食，在教宗思道四世命令下在義大利中部翁布里亞地區傳教。1503年，教宗亞歷山大六世因感染疟疾去世，庇護三世當選成為新一任教宗。
庇護三世當選後，他的改革措施在9月22日隨後而來。在他手中，立即採取了宗教法庭的改革和拘捕了波吉亞樞機。但在二十六日後，他死於腿部潰瘍。有傳言指他被當時的錫耶納總督Pandolfo Petrucci毒害，但這種講法被後世史學家認為是一種陰謀論。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛
1985年世界斯诺克锦标赛决赛又称黑球决赛（），是1985年4月27至28日周末在英格兰谢菲尔德克鲁西布剧院举办的斯诺克比赛，卫冕冠军史蒂夫·戴维斯对战1979年亚军丹尼斯·泰勒。这是戴维斯第四次打入决赛，泰勒第二次，比赛共有35局，分为四场。第一场戴维斯七局全胜，但第二场和第三场结束时领先幅度都只有两局。泰勒比赛期间从未领先，直到第34局追成17平，在决胜局打入最后的黑球才取胜，赢得职业生涯中唯一的斯诺克世锦赛冠军。媒体宣称比赛结果爆冷，此前普遍预测过去四年三获冠军的戴维斯卫冕。
1985年是英国广播公司全程直播世界斯诺克锦标赛的第八年，在4月29日（星期一）凌晨达到高潮。英国约有1850万观众收看节目，创下英國廣播公司第二台收视纪录和英国电视频道午夜后时段收视纪录并保持至今。决赛持续时长14小时50分，刷35局赛制最长比赛时间纪录。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛
黑球决赛是斯克诺史上名赛，也是斯诺克在20世纪80到90年代迅速流行的其中原因。比赛期间没有人单杆分数破百，在克鲁西布剧院史上所有斯诺克比赛中是仅有的例外。为纪念这场决赛，2002年英国广播公司播出两小时纪录片《当斯诺克统治世界》，2010年又推出《戴维斯对战泰勒：85年黑球决赛》。比赛最后一局经家用视频《史上最佳斯诺克决赛》完整发布。赛后戴维斯面对采访时只回复一个字“呸”，英国讽刺剧《仿制人》后将他改编成剧中常设角色。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 背景
世界斯诺克锦标赛是1927年首度举办的职业斯诺克比赛，1969年开始成为年度赛事。1985年世界斯诺克锦标赛决赛是1984至1985年斯诺克赛季世界排名的最后一战，属全季最高潮。比赛共有32人参加決賽圈，其中16名种子选手，16人经赛前资格赛打入。每场比赛至少有十余局，决赛是35局18胜制，分成四節。本场决赛已是英国广播公司连续第八年直播，冠军奖金六万英镑（相当于2023年的$229,619英镑），创下斯诺克比赛新纪录。
史蒂夫·戴维斯是斯诺克世界排名第一选手，在第一轮以十比八战胜尼尔·富尔兹（）晋级，此后连战连胜直到决赛，而且每局领先幅度都超过第一轮。他的第二场比赛对手是大卫·泰勒（），期间至少领先三局，最后八局七次获胜，以13比4轻取对手。戴维斯在八强赛遇到泰瑞·格里菲斯时首度落后，格里菲斯先赢四局，但戴维斯马上连追四局扳平比分。接下来八局戴维斯又拿下六局，以十比六反超，并以13比6拿下对手。半决赛原定四節，但戴维斯只用三節就以16比5轻取雷·里尔顿。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 背景
丹尼斯·泰勒世界排名第11，开赛后就以八比一领先西尔维诺·弗朗西斯科（），并以十比二取胜；第二轮又以13比6拿下埃迪·查尔顿（）。泰勒与克里夫·索本对抗的八强赛节奏缓慢，花费九个多小时打完前两節后以十比五领先，第三场连胜三局以13比5胜出。泰勒在半决赛前两局不敌托尼·诺尔斯（），接下来19局共拿下16局，像戴维斯一样以16比5进入决赛。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 决赛经过
1985年4月27日，决赛在英格兰谢菲尔德克鲁西布剧院举行并持续到29日凌晨。戴维斯是比赛的卫冕冠军，曾在1984年世锦赛半决赛以16比9击败泰勒。两人过去九度交手，泰勒只赢过一次。戴维斯曾获1981、1983和1984年世锦赛冠军，这是他第四次打入决赛。泰勒是第二次闯进决赛，上次是1979年以16比24不敌格里菲斯。戴维斯此前从未在排名赛决赛失手。
1985年决赛开局后泰勒先单杆拿到50分，但戴维斯很快反超，在第一场七局比赛大获全胜，第二场又拿下第一局，以八比零领先。第九局戴维斯在绿球失手，泰勒打进粉球扳回一局。接下来七局泰勒赢得六局，并以单杆98分创下决赛纪录，虽然还是落后，但比分已追到七比九。第二天戴维斯在第三场先赢两盘以11比8领先，但又被追到11平。接下来两局戴维斯都凭最后打进黑球获胜，以13比11再度领先。此后六局泰勒拿下四局，比分变成15平。戴维斯再下两局，以17比15拿到赛点，但泰勒又在第33局以微弱优势取胜，第34局单杆打出57分追成17平，双方需在第35局一定乾坤。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 决赛经过
第35局是决胜局，共持续68分钟。戴维斯以62比44领先，台面上只剩下共22分的四个彩色球。戴维斯在棕球失手，泰勒接手后先把棕球打入球台另一头的右上角袋，再慢推母球将蓝球切入，然后从库边打进粉球。此前泰勒以59比62落后三分，台上只剩七分的黑球。
泰勒意图把黑球灌入中袋时失手，但母球一直走到球台顶端的安全区。戴维斯打出安全球把黑球带到底库中部附近，母球在角袋上方一点，靠近右手边的库。泰勒再度尝试灌球进入左上角袋，但依然未进，黑球停在左侧中袋上方的安全位置。
戴维斯接下来把母球和黑球挨在一起，泰勒以中距离击球入綠色角袋未进，吉姆·梅多克罗夫特（）评价这是泰勒“一生最重要的击球”。戴维斯此时在左上角袋有很小的进球角度，但他没有打进，黑球停在容易打進的位置，泰勒上前打进奠定胜局，比赛在1985年4月29日12点23分结束。
泰勒把黑球灌入角袋后将球杆举过头并晃动手指庆祝，他在2009年接受采访时称，当时是在向鼓励他肯定能赢的“好伙伴”特雷弗·伊斯特（）致敬。戴维斯赛后接受大卫·维恩（）采访时表示，自己输得“心服口服”，泰勒自认这是他一生最重要的比赛。泰勒认为八强赛遇到的索本是“世界最强硬球手”，戴维斯是“世界最佳球手”，能打败这两位选手，他自认是“今年世界最佳球手”。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 比赛数据
下表列出决赛数据，括弧内代表该局单杆最高分，获胜得分旁边附有†符号
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 影响
球员和球迷把1985年决赛称为斯诺克史上名赛，至今保持多项纪录。首先是比赛时长，35局共耗时14小时50分；其次是观众人数，决赛尾声吸引1850万观众，至今保持英國廣播公司第二台节目纪录和英国午夜后时间段节目纪录。1986年世界斯诺克锦标赛期间，泰勒在第一轮就被淘汰，戴维斯第五次打入决赛，但以12比18不敌乔·约翰逊。1987至1989年，戴维斯连获三次世锦赛冠军，共次胜出达六次。戴维斯和泰勒此后只在1991年世界斯诺克锦标赛八强赛再度相遇，戴维斯以13比7轻松取胜。泰勒再也没有打入世锦赛决赛，但在1987年斯诺克大师赛决赛对阵亞歷克斯·希金斯时后来居上取胜。
1985年世界斯诺克锦标赛决赛 影响
泰勒的母亲在1984年9月去世，同年十月他获斯诺克世界公开赛冠军，告慰母亲在天之灵，他还用1985年的世锦赛冠军向亡母致敬。泰勒返回北爱尔兰并在一万人的胜利游行中乘路虎返回故乡考利斯兰（）。他在游行当时借穿市长长袍，夫人和三个孩子陪在身边。此后他和巴里·赫恩签署五年合同，请赫恩当他的经纪人。戴维斯在赛后记者招待会上面对大卫·维恩提问只回复一个字：“呸”，随后就不再说话，媒体称他“输不起”。英国讽刺剧《仿制人》（）后将戴维斯改编成剧中常设角色。
决战过去几个月后，戴维斯与泰勒一起录制特别节目，观看整场比赛并讨论每一次击球。戴维斯最后一次击球未能将黑球切入角袋，他在回顾时表示：“我当时自我提醒要打薄一点”，“就是打得不够薄才把机会拱手让人”。在他看来，泰勒虽然是打进最后的黑球才获胜，但实际上决定战负的是之前决胜局表现。戴维斯认为，改变决胜局走向的是其中一次粉球入袋。这段回顾节目后来制成DVD《史上最了不起的斯诺克决赛》（）。2002年，英国第四台的民意调查把黑球决赛评为史上最了不起的体育时刻第九名。
泰勒与戴维斯在2010年斯诺克世界锦标赛期间“重现”1985年决胜局，两人意在戏仿，还意图再现局末打黑球入袋失手。两人多次尝试，结果只有一次没有打进，正好对应1985年泰勒打进后赢得冠军的最后一击。英国广播公司第二台在结束2010年世锦赛报道后播出一小时纪录片《戴维斯对战泰勒：85年黑球决赛》（），科林·默里（）主持。
元素 (數學)
在数学领域，集合的元素（英語：）指构成该集合的任意，也可以称作成员（英語：）。
元素 (數學) 集合
表示集合中有四个元素，分别是数字1、2、3、4。由集合中元素组成的集合是的子集，例如 。
集合本身也可以是元素。例如，集合的元素不是1、2、3、4四个数，而是数字1、2和集合这三个元素。
集合的元素还可以是任何东西。例如，集合的元素为red、green和blue。
元素 (數學) 符号和术语
符号「∈」表示「是中的元素」的关系，这种关系也称集合隶属关系（英語：）。可以用
表示「是中的元素」，也可以表达为「是的成员」、「在中」或「属于」。
有时也用「包含」表达集合隶属关系，但因为这样的说法也可以用来表达「是的子集」，应该谨慎使用，避免歧义。不过使用符号时没有歧义，可以用
来表达「包含」。
不隶属的关系可以用符号「」表示，记作
意思是「不是的元素」。
符号∈最早见于朱塞佩·皮亚诺1889年的论文。他在第 X 页上写道：
意思是
符号 ∈ 表示“是”。所以a ∈ b被读作 a 是 b； …
该符号源自希腊字母“E”的小写“ϵ”，是单词ἐστί的第一个字母，意思为“是”。
元素 (數學) 延伸阅读
Halmos, Paul R., , 數學大學生教材 Hardcover, NY: Springer-Verlag, 1974 [1960], ISBN 0-387-90092-6  含有內容需登入查看的頁面 (link) - "Naive" means that it is not fully axiomatized, not that it is silly or easy (Halmos's treatment is neither).
元素 (數學) 延伸阅读
Suppes, Patrick, , NY: Dover Publications, Inc., 1972 [1960], ISBN 0-486-61630-4  含有內容需登入查看的頁面 (link) - Both the notion of set (a collection of members), membership or element-hood, the axiom of extension, the axiom of separation, and the union axiom (Suppes calls it the sum axiom) are needed for a more thorough understanding of "set element".
閻羅王
阎罗王（梵語：，IAST：Yamarāja），起源自印度教神祇閻魔羅闍（或譯閻摩、閻魔、閻魔大王），是地獄的君主，隨著佛教傳入中國，華人尊稱其為閻魔羅闍大王，簡稱閻羅王、閻王、閻君。羅闍即「王者」或「大王」之意。閻羅王信仰傳入漢字文化圈，成為中國、日本、朝鮮半島、越南的民俗信仰對象之一。
阎罗王之說，經由佛教传入中国，与中国本土宗教道教的信仰系统相互影响，演变出「十殿阎罗王」的傳說。阎王有「生死簿」，上面记录着每一个人的寿命长短；当某人生命已尽的时候，阎罗王就会派遣下属黑白无常或者牛頭馬面，去把人的魂魄押解到阴曹地府接受审判。人死后要去阴间报到，接受十殿的审判。阎罗王的判决取决于此人生前行事的善恶：生前积德行善立功的人，阎罗王会让他升到天堂成為神仙，或者给他一个幸福的来世；生前行凶作恶的人，阎罗王会让他下地狱，接受各种惩罚，或给他安排一个惡劣的来世。这是因果报应、抑恶扬善等民间信仰在“阎罗王”观念上的体现。
閻羅王 印度的起源
在印度神話中，閻魔羅闍（或譯閻摩、閻魔、閻魔大王），為太陽神蘇利耶之子，原來是第一個死者，他自願死亡，為的是讓人類找到到達天界的道路，因此自己進入天界，成為亡者之主，負責引導亡者到達快樂的天堂。在稍後的傳說中，他由天界被移到地底世界，成為地獄之王。
閻羅王 佛教的阎罗王
佛教在古印度兴起后，采用了很多婆罗门教的元素，婆罗门敬奉的閻魔羅闍也被佛教吸收，漢譯為閻羅王。但佛教認為閻羅王是地獄中的鬼神，亦受地獄之苦報。《起世經》記載閻羅王受地獄之苦，因此發願受人身，能在未來於佛法中得到解脫，由於發出此善念而不復受地獄之苦。閻羅王的职责是统领地獄，教誡已投生至地獄的罪人并令地獄鬼卒加以懲罰。
與民間信仰不同的是，按照佛教的說法，投胎不會經過閻王審判，而是隨過去所造善惡業，於死後受報投生，在佛教中投生至地獄才會受閻王教誡和治罪。
而在藏传佛教中，则称为「阎罗法王」、「閻羅王護法」、「牛頭閻羅明王」等，是佛教的护法，形象非常地勇武可怕。
在漢傳佛教中，阎罗王被奉為十二天，二十諸天與二十四諸天之一的護法神，而祂的神像通常被摆在寺庙的大雄殿里。阎罗王的信仰也有很多各自不同但互相联系的说法，如“平等王”、“双王”等等。
閻羅王 東亞民间信仰中的阎罗王
古中国原本没有关于阎罗王的观念，佛教从古印度传入中国后，阎罗王作为地狱主神的信仰，之後才开始在中国流行起来。佛教创立后，沿用了阎罗王的观念，认为阎罗王是管理地狱的王。中國佛教逐漸進化，唐代以後，為了適應中國人對地府的重視，在佛教中原本的阎罗王只有一位，逐渐漸变成十位，就是“十殿閻羅”，俗稱「十殿閻君」，成為中國佛教信仰、道教信仰。
良十一世
良十一世（拉丁語：；1535年6月2日—1605年4月27日）原名亚历山大·德·美第奇（義大利語：），1605年4月1日當選教宗，同年4月10日即位至同年4月27日為止，在位僅僅二十七日，是天主教歷史上在位時間第九短的教宗。其母系為美第奇家族有關（他的外祖母是卢克丽热·德·美第奇），父亲之前是義大利中部塔斯卡尼的大公，可能也是美第奇家族的远亲。由於母親的反對，教宗在其母死後才成為教士。
良十一世
他擔任教宗庇護五世的大使的職務十五年，1573年，教宗額我略十三世派遣他成為塔斯卡尼教區主教，1574年成為佛羅倫斯總教區總主教，1583年晉升為樞機。1596年，教宗克勉八世派遣他為駐法大使，那時瑪麗·德·美第奇是法國的王后。他是菲利浦·內里的朋友和弟子。1605年3月14日，在克勉八世逝世十一日之後，六十二位樞機舉行教宗選舉秘密會議，法國國王亨利四世花費了300,000法郎來遊說樞機團選擇良十一世，在眾多著名的候選人之中，最為了不起的是史學家Baronius和著名的Jesuit controversialist主教Bellarmine。但良十一世所領導的義大利籍的主教與法國主教結盟，使他達到當選教宗的票數。良十一世的當選使西班牙國王腓力三世非常失望。1605年4月1日，他当选教宗並取名為良十一世，然而他当选之後在該月內病逝了。
本篤五世
本篤五世（拉丁語：；？—？）本名不可考，於964年5月－964年7月4日或965年在位。他是天主教歷史上在位時間第十一短的教宗，僅僅三十三日。他在若望十二世逝世後當選成為教宗，但神聖羅馬帝國皇帝奧托一世並不同意樞機團的選擇，僅僅一個月便將本篤五世廢除。奧托一世將前教宗送去漢堡市，命他為當地的执事，教宗本篤五世於965年7月4日逝世。這是教宗和君權的第一次對立。
钩吻科
钩吻科（学名：）又名胡蔓藤科，是雙子葉植物龍膽目下的一個科。钩吻科只有钩吻屬、银帚木属（Mostuea）和鼠莉木属（Pteleocarpa）3屬，12種。钩吻屬有3種，1種分佈於東南亞和中國南部，另外2種分佈於美國東南部、墨西哥和中美洲。银帚木属有8種，分佈於熱帶南美洲、非洲、馬達加斯加。
钩吻科的钩吻屬和Mostuea二個屬以前是分類在馬錢科內。這二個科的不同點是钩吻科的植株無乳汁，花冠黃白色，花柱異長，沒有托葉，子房上位。
钩吻科 下级分类
本科包括以下属：
银帚木属 Mostuea Didr., 1853
几内亚银帚木 Mostuea adamii Sillans
喀麦隆银帚木 Mostuea batesii Baker
银帚木 Mostuea brunonis Didr.
毒帚木 Mostuea hirsuta (T.Anderson ex Benth. & Hook.fil.) Baill.
心翼银帚木 Mostuea hymenocardioides Hutch. & Dalziel
小叶银帚木 Mostuea microphylla Gilg
瘤果银帚木 Mostuea muricata Sobral & Lucia Rossi
脉果银帚木 Mostuea neurocarpa Gilg
红脉银帚木 Mostuea rubrinervis Engl.
苏里南银帚木 Mostuea surinamensis Benth.
失業
失业意指有工作能力的人未处于任何有薪工作的狀態。在經濟學范畴中，一个人愿意并有能力为获取报酬而工作，且有獲取工作的行動，但卻沒找到工作的情况，就被認爲是失業。失業率是勞動人口裡符合「失業條件」者所佔的比例。
实际上，确定确实在找工作的失业人员数量是非常困难的，特别是在找到工作前失业救济金已经过期的那些人的数量。失业的历史就是現代化的历史。在古代这并不被看作是一个问题，尽管农村劳动力的隐藏性失业人员几乎没什么事可做，特别是在人口过剩的情况下。这一情况如今依然普遍存在于类似中国大陆地区这样的城乡二元经济体之中，如果将该国农村的隐性失业人口也计算在内，那么失业总数约为2亿人，真实失业率超过了30%，远远高于17%的城镇登记失业率。
国际劳工组织发布的“2010年全球失业趋势”报告说，2009年全球的失业人口已接近2亿1千2百万，创下该组织1991年开始统计该项数据以来的最高记录。
失業 失業的成因和種類
技術性失業，是由於科技進步而引發的失業潮，例如工業革命引發的大量勞動人口的失業：蒸汽機、織布機、電燈等的發明；以及近代的自動化機械手臂、電子道路收費系統、各式自動化剪票口、未來的自動駕駛汽車等等。技術性失業通常產生盧德派之類的反科技進步組織，不過他們的抗爭沒辦法對技術進步造成實質的阻礙。
由於近代的工業革命（目前是互联网、物联网科技以及自動化機械）可能造成絕大數人都遭到技術性失業，所以不少社會學家在研究新的制度與對策，以應付大範圍技術性失業而造成的貧富差距問題，例如無條件基本收入就是一例。
結構性失業（Structural unemployment）是指市場競爭的結果或者是生產技術改變而造成的失業，通常由於就業市場並不平衡，某些行業正擴張，另一些則衰退，造成部分工人失業。結構性失業通常較摩擦性失業持久，因為失業人員需要再訓練或是遷移才能找到工作。
結構性失業的出現是因為經濟結構、體制、增長方式等的變動，改變了工作技能的要求，導致失業的發生。由於失業工人並不具有合適的技能，因此，若失業工人並沒有接受再培訓或進一步的教育，他們便不能再獲聘任，結構性失業問題因而會持續，影響長遠的經濟發展。