hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
氚
氚（）（英語：；符号：T或3H）。亦稱超重氫，是氫的同位素之一，元素符號為T或3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成，具有放射性，會發生β衰變，放出電子變成氦-3，其半衰期為12.33年。由於氚的β衰變只會放出高速移動的電子，不會穿透人體，因此只有大量吸入氚才會對人體有害。
其名稱Tritium源至希臘語：，羅馬化：trítos，意為「第三」。
氚是氫唯一的天然放射性同位素，在地球的自然界中，相比一般的氫氣，氚的含量極少。由於氚的半衰期只有12.33年，每過12.33年就要減少一半，所以地球誕生之初存在的氚早已衰變得無影無蹤了。如今自然界中的氚，是當宇宙射線所帶的高能量中子撞擊氘核，氘核與中子結合為氚核而形成，總量只有幾千克，所以工業和實驗用的氚絕大部分都是人工合成的。
氚与氘之用途類同，都是制造氢弹的原料。另外氚還可做為不需電源、有自發光能力，供暗處識別用的氚管。
氚 历史
1934年，欧内斯特·卢瑟福、马克·奥利芬特和保罗·哈特克在用氘核（由一个质子和中子组成）轰击氘后，首次发现了氚。路易斯·阿尔瓦雷茨和罗伯特·科诺格在实验中成功分离了氚，并发现了氚的放射性。威拉得·利比发现到氚可用于水和葡萄酒的放射性定年法。
氚 衰变
氚的半衰期有多个不同的测定值。美国国家标准与技术研究院的数据为4500±8天，即12.32±0.02年。氚通过β衰变变成氦-3：
同时释放18.6 keV的能量。电子的动能变化平均为5.7 keV，剩余能量由几乎无法探测的电中微子带走。另外，产生的β粒子只能穿透约6.0毫米的空气，无法穿过人体皮肤的最外层。
氚 生产
氚最常見的生產方式就是透過核子反應，對鋰-6進行中子活化。由鋰裂變可以在陶瓷中產生氚和氦，並發生釋放和擴散，稱為陶瓷滋生器。 在這種陶瓷滋生器中從鋰-6生產氚可以使用任何能量 (高速或低速) 的中子，並且是產生 4.8 MeV 的 放熱 反應。相比之下，氘氚聚變只釋放大約 17.6 MeV 的能量。 對於聚變能反應堆的應用，例如 国际热核聚变实验反应堆，由含鋰陶瓷組成的鵝卵石，包括 Li2TiO3 和 Li4SiO4，正在開發用於在氦冷卵石床（也稱為滋生器圍包）內進行氚繁殖。
高能中子可以從鋰-7，經由吸热反应(淨熱量消耗)產生氚，消耗約2.466 MeV。這項過程在1954年的布拉弗城堡核試驗中，因產生超出預期的高能量而被發現。
具有高能中子放射性的硼-10偶爾會製造出氚:
在硼中子捕獲中更加常見的結果是7Li以及一顆Α粒子.
氚 生产
在重水压水堆裏，每当氘核俘获中子时，会产生氚。该反应具有相当小的吸收截面，使重水成为良好的中子减速剂，并且产生的氚相对较少。即便如此，几年后从慢化剂中清除氚可能是可取的，以减少其逃逸到环境中的风险。安省电力公司的“氚去除设施”每年处理多达2,500公噸（2,500長噸；2,800短噸）的重水，并分离出约2.5（5.5磅）的氚，使其可用于其他用途。
氚是铀-235、钚-239、铀-233進行核分裂時罕見的產物，約 10,000 次分裂才會產生一個氚原子
在核反应堆的运行中，尤其是在核燃料后处理和乏核燃料的储存中，需要考虑氚的释放或回收。氚不是生产目标，而是副產品。它通常被一些核电站少量排放到大气中。
2016年6月，氚水任務小組提交了一份有關处理福島第一核電站含氚的核污染水的報告。
日本政府和東京電力公司宣佈在2023年8月24日起排放福島核電廠的放射性核废水，為期30年。由於核废水含有氚（每年液體排放量低於22TBq），此行為引發週邊海域的國家，尤其是中華人民共和國嚴重關切。
氚 生产
自排放开始以来，包括日本政府、中国政府、联合国IAEA及其所派遣的中、韩、俄、英、法等11国专家团，均对福岛附近海水进行了独立采样，各方检测结果一致显示，辐射性物质含量并无异常，远低于任何国际标准。
氚的核分裂產物氦-3有著非常大的熱中子反應截面積 (5330 barns)反應會釋放出一顆質子，因此很快又會轉變回核反應堆裡的氚。
宇宙射线和大气发生作用，产生天然的氚。在自然产生的氚中，最重要的反应是快中子（能量大于 4.0 MeV）和大气中的氮的反应：
在世界范围内，来自天然来源的氚的产量为每年148拍它贝克勒尔。由天然来源产生的氚的全球平衡库存大致保持在2,590拍它贝克勒尔的浓度。这是由于固定的氚生产率和与库存成正比的衰变损失。
氚 濃縮
蒸餾法、化學交換法、觸媒交換/低溫蒸餾法、電解法、熱擴散法。
九头蛇
九头蛇是一种传说中有九个头的大蛇。在许多文化中都存在，是一種传说生物，在古希腊神话裡出现最为频繁。另外《波斯古经》、《圣经》、非洲传说、亞洲好幾個地區包括中国神话中也可以看到类似的传说。
九头蛇 古希腊的九头蛇
古希腊的九头蛇也称勒拿九头蛇，因其所居沼泽在勒拿湖附近而得名。它是体形硕大的水蛇之属，关于其头的个数，说法不一。保薩尼亞斯认为只有一个，西蒙尼特斯认为有五个，托普塞增加至七个，到了狄奥多罗斯那里甚至多达一百个。但大部分典籍都以九头为准，尤其指出最当中那个头刀枪不入（也有说是金色的）。
九头蛇因赫拉克勒斯而出名。那位英雄十二大伟绩中的第二件便是杀死这妖魔。九头蛇剧毒无比，沼泽的水也因此长年恶臭，四周土地变为褐色。它还经常吞食过往行人牲口，为害一方。赫拉克勒斯与侄子伊奥劳斯驾马车来到沼泽。他命伊奥劳斯看住车辆，自己用火箭将九头蛇引出。双方展开大战，每当英雄用剑（一说為镰刀）砍掉那魔怪的一个头，另一个新头（一说两个）又重新生出。赫拉克勒斯于是喊侄子来帮忙。伊奥劳斯用火炬烧灼断颈，头便无法重生。最后赫拉克勒斯将八头一一砍下，又用巨棍打暈正中的主头，埋于土中，用大石压住，才算铲除这一祸害。
九头蛇 波斯的九头蛇
波斯的阿兹达哈卡（Azi Dahaka）比勒拿九头蛇更古老，在祆教成立之前就已經有牠的傳說。根据祆教《波斯古经》的创世神话记载，阿兹达哈卡是邪神安格拉·曼纽（Angra Mainyu）之子。生就三首，分别代表痛、苦、死，还有三爪，六到十八个眼睛，以及羽翼和利牙。它体内充满蛇蝎毒虫，一旦放出，天下大乱。英雄费里顿（Thraetaona）将其囚禁于德马峰（Demavend）上。傳說末日時牠将冲破禁制，再次出世。蒼生万類有三分之一会遭吞食。直到另一英雄噶尔沙斯普（Keresaspa）将它消滅。
九头蛇 《圣经》中的七头蛇
《圣经》中的七头红龙乃撒但化身。《启示录》第12章中写道：
九头蛇 佛教中的九頭蛇
佛教天龍八部的龍眾（那伽蛇神）有八位龍王，其中的婆蘇吉龍王爲九頭龍王。
九头蛇 非洲的七头蛇
根据东非肯尼亚维多利亚湖湖岸地区的传说，当地原有七头水蛇居于河中，河水便流动不息。人们定期为它献上供品。某天一位怀孕的妇人端来壶污浊的泥浆。她想喝上清洁的水，愿以腹中女儿相换。水蛇同意了这条件，为她的壶注入清水。后来妇人的女儿金德（Jinde Sirinde）长大成人，到河边取水，被水蛇抓去做妻子。金德请求回家省亲，水蛇以一日为限。金德回家找到情人。水蛇赶来，那情人便提剑斩下七头，除了一害。
九头蛇 中国的九头蛇
中国九头蛇当属《山海经》中的相柳。它是共工的臣子，蛇身九首，上面长着青色的人脸。形体硕大无朋，凡经过的地方都陷为沮泽。相柳后被大禹所杀，其血腥臭无比，流过的土地五谷不生：
而屈原《天问》也有“雄虺九首，鯈忽焉在？”的想象。
九头蛇 日本的九头蛇
是有关九頭龍傳承（日本語：九頭竜伝承）留下在日本各地的九頭龍的口传的事。说明除了在这里有代表性的箱根的芦之湖的九頭龍傳說以外，福井、户隐等的有代表性的九頭龍傳承。九头龙信仰的起源是户隐神社的九頭龍大神。
還有一種起源是印度教、佛教八大龍王裡的婆蘇吉龍王，即九頭龍王，日本稱之為九頭龍大神。印度神話裡的“龍”實際名為“那伽”，是一類大蛇神，故九頭蛇又名九頭龍。
九头蛇 柬埔寨的九头蛇
在吴哥王朝时代，高棉人奉九头蛇精那伽为神灵，传说吴哥国王是九头蛇精的后裔，吴哥古迹中的空中宫殿的金塔相传是吴哥国王与化为女身的九头蛇精夜夜同眠的寝宫，虽王后也不敢入内。国王在二鼓方才出来与王后同寝。如蛇精一日不来，则国王死期将近，如国王一日不去，必定有灾祸降临。在吴哥古迹，处处可见九头蛇像。
九头蛇 象徵意义
九头蛇在后世的象征意义多从其神话典故引发。比如《圣经》以九头蛇的嘴来代表地狱的入口，这来源于其看守地狱大门的记载。而纹章学里它象征克胜强敌，即暗指赫拉克勒斯之事。它还与丰沃多产联系起来，这当然源自九头的再生能力。
九头蛇 影視作品
於漫威漫畫《美國隊長》中，九頭蛇為納粹德國附屬組織，曾於《美國隊長》、《美國隊長2》、《美國隊長3》、《復仇者聯盟2》等電影出現。
李英健
李英健（Marchy Lee，1976年9月2日－），香港首席方程式賽車車手，FIA 銀級車手，憑生俱來的賽車天賦，被譽為「港版舒密加」。因父親同是車手，李英健受父親的影響，小時已開始駕駛賽車，8歲開始已參加小型賽車，在1990年及1991年勇奪香港小型賽事少年組冠軍；然後到日本參加水平更高的賽事。在日本的兩年期間，他也取得了成功，其中包括在1993年贏得亞太卡丁車賽冠軍。
李英健 初期
李英健的父親李平光是製衣商人，也是一位業餘賽車手，李英健自幼受到薰陶，八歲便接觸小型賽車，十二歲已贏得香港小型賽車少年組冠軍。十三歲已隻身到日本受訓，十四、五歲就到法國、意大利參加職業比賽。1997年，李英健正式開始方程式賽車運動，並開始在剛落成的珠海國際賽車場內學習賽車技術。同年，李英健參加第一屆的中國康巴斯方程式（Formula Campus），在全部8個分站比賽中，李英健贏得了全部的桿位和其中6站的勝利，因而使他奪得第一屆康巴斯方程式全年總冠軍，因此珠海便成了李英健的半個主場。其後，李英健獲得前往法國的拉飛利亞（La Filiere）賽車學校培訓，一年之後（1998年），他參加了法國雷諾康巴斯方程式冠軍賽，躍升為中國首位三級方程式車手，與歐洲一些頂尖車手同場競技，並取得了第四名的好成績，位列參賽中國車手之首。
李英健 三級方程式
1999年，李英健征戰歐洲三級方程式，首先參加初級組賽事。2000年，李英健升級參加高級組錦標賽，並於法國三級方程式冠軍賽中獲得了第五名，同樣是中國車手中成績最好的。2000年，李英健返回亞洲，分別參加了亞洲及澳洲三級方程式錦標賽，更曾經在澳洲菲臘島的比賽中獲得桿位；也參加了第一屆的保時捷亞洲盃（Porsche Infineon Carrera Asia），奪得馬來西亞新山站（Johor Bahru）冠軍。
2000年11月，李英健成為首位香港方程式賽車車手，出戰澳門格蘭披治大賽車三級方程式賽，取得第13位；2001年，他再次參賽，同樣取得第13位。2002年，李英健第三度出戰三級方程式，獲得第7名的個人最佳成績。2003年，他轉戰澳門格蘭披治大賽車中的亞洲雷諾方程式挑戰賽，最後奪得亞軍。
李英健 寶馬方程式
2004年，李英健在萬里達車隊（Meritus Racing）的支持下，毅然決定參加新創立的亞洲寶馬方程式賽車系列賽（Formula BMW Asia），屬亞洲最高級別的方程式賽車錦標。李英健再一次在亞洲頂尖選手面前証明了自己的實力，在首10回合中囊括了9站冠軍，在賽季餘下4個分站前，已經提前獲得總冠軍殊榮，結果，李英健在全年14個回合中，取得12場分站勝利，成功登上第一屆亞洲寶馬方程式系列賽全年總冠軍寶座，他也是首位獲得國際級方程式賽車總冠軍榮譽的華人車手。
李英健 一級方程式
2005年2月，李英健宣佈和一級方程式賽車（F1）的意大利米納迪車隊（Minardi），進行了一次有關車隊在2005年賽季第三車手位置的談判，並於4月底與米納迪車隊簽約，成為F1試車手。翌年米納迪為紅牛能量飲料所收購，車隊改名為紅牛第二車隊（Toro Rosso），李英健去向未明。
李英健 雷諾V6方程式
2006年，機緣巧合之下，李英健獲得在珠海國際賽車場參加雷諾首度在亞洲舉辦的V6方程式賽車（Formula Asia V6 by Renault）的珍貴機會，而他也不負所托，在最後一回合的比賽中獲得了一席亞軍，並且創下了最快圈時。向賽車界再一次證明他依然是一位有實力的車手。
李英健 2007年保時捷亞洲盃
2007年，李英健得到前香港賽車好手傅厚澤支持下，亮相保時捷亞洲盃，參加在馬來西亞舉行的揭幕戰首兩回合比賽，同時為慈善出力。這次參賽計劃名為「慈善賽車」，受惠機構是「孩之夢想基金」。李英健在第一回合奪得排頭位出賽資格，但他最後在兩個回合的比賽也屈居亞軍。賽後李英健更宣佈將會繼續出戰該季其他分站，包括7月22日印尼站的第五和第六回合、10月7日上海站的第九回合、11月4日珠海站的第十和第十一回合、以及11月18日澳門站的最終回合。
李英健 A1大獎賽賽車世界盃
然而，李英健並未輕易放棄方程式賽車，2007年8月28日，李英健獲邀到英國銀石賽車場，進行A1中國車隊的選拔測試，以爭取與現任第一車手程叢夫，投入今年A1GP第三季賽事，同時獲邀參加選拔測試的車手，還包括來自北京的王建偉、上海的馬青驊與台灣的林帛亨，一同角逐A1中國隊後備車手的席次。2007年9月16日，A1中國隊於珠海國際賽車場，舉行A1GP世界汽車大奬賽新車發動儀式，慶祝珠海國際賽車場將於2007年12月15-16日，首次主辦A1GP賽季第五回合分站；李英健當日獲大會邀請，擔任新車發動儀式的車手，並駕駛A1中國隊戰車，在賽道上試跑三圈。數日後，A1中國隊在北京透過官方正式宣佈，李英健力壓上海的馬青驊及台灣的林帛亨，成為A1中國隊的第二號車手，將與第一車手程叢夫代表中國隊出戰2007-08賽季的A1GP賽事，並確定李英健將會在年底舉行的A1GP第5回合珠海站以正選登場，李英健亦因此成為歷史性首位出戰A1GP的香港車手。
李英健 2010年保時捷亞洲盃
2010年3月，李英健正式宣布回歸車壇！李英健在2009年因專注車廠業務，足足一年未有比賽，但他表示賽車才是他的主要職業，他表明今年會全數出戰亞洲保時捷卡雷拉盃，並已獲得中國紅牛車隊贊助出賽。
李英健 2012奧迪R8 LMS盃
2012年，李英健參加新成立的奧迪R8 LMS杯，並在揭幕站奪得桿位。李英健在第一回合屈居熊龍之後獲得亞軍，在第二回合，李曾超越熊龍進佔首位，但卻遇上慢車和發生碰撞，令戰車打滑；幸好最後仍能返回賽道。冠軍最後落在方駿宇手中。
2012年5月27日，李英健於吉隆坡舉行的亞洲GT系列賽，於首、次回合均殺入三甲，並以一分領先中華台北車手李勇德踞首位。
奧迪R8LMS盃在2012年11月11日於上海國際賽車場閉幕，Marchy李英健經過長達7個多月共12回合激戰，最終以229分的總成績，成為奧迪盃首屆冠軍車手，名列史冊。
李英健 2020-21年澳門大賽車
2020年在「澳門GT盃」勇奪亞軍的李英健，2021年會駕駛首度在澳門登場的Aston Martin Vantage GT3出戰澳門GT盃。在出賽前，他獲資助成為香港的「精英運動員」。
李英健 演藝工作
李英健在2001年曾經簽約劉德華的天幕公司，嘗試開拓演藝事業，並在劉德華的《還記得我嗎》廣告和MV中客串扮演一名足球員。
李英健 罰款及停牌
2009年7月16日，李英健與友人聚餐飲酒時，被發現停泊在附近的私家車冒烟，警方接報到場後本處理好事件，惟稍後有市民舉報目擊李駕駛及停泊涉案車輛，警察重返現場調查，李卻兩度拒絕提供呼氣樣本，最後被拘捕。李於2009年9月11日在東區裁判法院承認一項體內懷疑有酒精的人沒有提供呼氣樣本罪名，被判罰款6000元、停牌半年及自費參與駕駛改進課程3個月。
董荷斌
董荷斌（Ho-Pin Tung，1982年12月4日—），是一名華裔荷蘭籍赛车手，现时持中國赛车驾驶执照参赛。
2017年勒芒24小时耐力赛上，董荷斌驾驶耀莱成龙DC车队38号赛车取得LMP2组别冠军及全场第2位，帮助耀莱成龙DC车队成为第一支在勒芒24小时耐力赛中获得组别胜利的中国车队。同时，他也是第一位华裔F1测试车手。
董荷斌 生平
董荷斌出生于荷兰阿纳姆附近的小镇威尔浦（Velp）。其祖父母是第一批到荷兰的温州移民，其父亲董锡华、母亲陈爱莲以开中国餐馆为生。
董荷斌在7岁时首次驾驶卡丁车，并于1997年开始在荷兰参加卡丁车比赛，随后逐渐向单座方程式车手方向发展。
2001年，董荷斌参加福特方程式比赛。2002年，他参加了宝马方程式赛葡萄牙站的比赛，取得第二名的成绩。但2003年，他从鹿特丹的一所大学退学，参加首届宝马亚洲方程式(Formula BMW Asia)的比赛。在全年14站的比赛当中，董荷斌12次获得杆位，并10次获得冠军，成为首届宝马亚洲方程式年度总冠军。
2003年10月26日，当时与宝马有合作关系的威廉姆斯车队宣布董荷斌成为车队试车手，而董荷斌于同年12月11日为威廉姆斯车队参加了当年度冬季的测试，由此董荷斌成为第一位华裔F1测试车手，还曾代表威廉姆斯车队在2004年中国大奖赛周末出席活动。
董荷斌 生平
2004年董荷斌加盟荷兰VAR车队，参加该年度的德国F3比赛。在全年的18轮比赛当中，董荷斌四次站上领奖台，取得两次亚军，两次季军，最终取得年度第七名。
同年11月，董荷斌还参加了澳门举行的F3比赛。排位赛中由于受到多次碰撞的影响，他只能排在第29名发车。但他在比赛中不断超越对手，最后上升13个位置，以第16名的成绩完赛。同年，董荷斌还成为「中荷旅游亲善大使」。
2005年，董荷斌转到比利时JB MotorSport车队，继续参加德国F3比赛。在新赛季的首个比赛周末里，董荷斌便获得一个冠军和一个季军，而在第二周的比赛中又以两个第4名的成绩暂时排在积分榜首位。其后两个周末的四场比赛中，由于赛车的种种原因，董荷斌均没能完成比赛，而在第5和第6个比赛周末的比赛中，董荷斌又两次登上领奖台，最终取得年度第3名。同年6月，他参加了万宝路F3大师赛，以第16名的成绩完赛，与排位成绩相比上升了8个位次。而同年8月，他代表威廉姆斯车队在荷兰鹿特丹的一场活动中驾驶了威廉姆斯FW26赛车。
董荷斌 生平
2006年，董荷斌连续第三个赛季參加德國F3賽事，并于该年度比赛中提早一回合取得年度總冠軍，共取得9场胜利，4个杆位及5个最快圈速。同年12月，他还测试了雷诺方程式3.5赛车。
2006年冬季，董荷斌加入中國A1賽車隊，代表中國队參加2006-07赛季的A1GP汽車大獎賽，並在澳大利亚站為中國隊奪得賽車歷史上第一個國際賽事的獎項--澳洲站正赛季軍。但由於要準備2007年GP2比赛的關係，董荷斌未能在中国站出赛，他的位置由程丛夫暂时替代。
2007年，董荷斌转投BCN車隊，并參加2007年GP2赛事，先后与日本車手山本左近，芬蘭車手Markus Niemelä和Henri Karjalainen搭档。他在比利時站的冲刺賽和正賽分別取得第四和第八，成为GP2賽事中首名取得積分的华裔車手，也为BCN車隊拿到了該賽季所有的4个積分。同年10月，董荷斌受宝马索伯车队的邀请，在上海进行了一次路演，也成为该赛季宝马索伯车队的测试车手。
董荷斌 生平
2008年，董荷斌加盟三叉戟車隊，並同時參與冬季的GP2亚洲系列赛和夏季的GP2赛事，成為首批參加一年雙賽季的GP2車手，也在该年度的GP2摩纳哥站冲刺赛上排名第2，取得他在GP2赛事的首个领奖台。该年度董荷斌以7分排在年度第18位。各种表现使得一級方程式的掌舵人伯尼曾經預言“董荷斌將於2009年加入F1”。
2009年，董荷斌转到超级联赛方程式赛事，在赛季首三场比赛代表马德里竞技车队出赛，最后三场比赛代表加拉塔萨雷车队出赛，并为加拉塔萨雷车队赢得赛季最后一站比赛。同年12月2日－3日，董荷斌在F1的青年车手测试上代表雷诺F1车队完成了两天测试。
董荷斌 生平
2010年1月31日，雷诺车队宣布董荷斌成为车队第三车手，并在同年回归GP2赛事，代表DAMS車隊出赛。而同年6月，国际汽联也特批给予董荷斌一张有效期4场比赛的临时超级驾照，以便其参与F1比赛。在匈牙利站的比赛中，董荷斌与朱尔斯·比安奇在第一圈相撞，导致腰椎出现轻微的挫伤，他在GP2赛事的席位被罗曼·格罗斯让替代，直到赛季收官战才以替补车手身份重回GP2赛场，但他在雷诺车队的第三车手席位未受影响。该年11月23日，董荷斌应FAZZT车队和Bowers & Wilkins公司的邀请前往美国佛罗里达，在赛百灵国际赛道完成了为期2天的印地赛车测试，这是华裔车手首次完成印地赛车的试车工作，也是首次有持中国赛照的车手驾驶印地赛车。
2011年1月，由雷诺车队更名而来的路特斯车队宣布董荷斌将继续为车队担任测试车手。而同年5月，董荷斌前往美国，代表潘世奇龙之队参加印第安纳波利斯500赛事，却在排位赛发生事故，没能参加正赛。同年8月，他在索诺玛站比赛上完成了印地赛车生涯首秀。
董荷斌 生平
2012年至2015年，董荷斌回归亚洲赛场，与保时捷合作，并参加亚洲保时捷卡雷拉杯比赛。转战该赛事的首年，他便取得年度總排名第5的表現，2013年也同樣保持著年度第5的成績並且數度登上頒獎臺。
2013年，董荷斌首次参加勒芒24小时耐力赛LMP2组别的比赛，但未能完赛。
2014年，董荷斌与OAK Racing合作，参加亚洲勒芒系列赛的比赛；而在同年的勒芒24小时耐力赛上，他同样与OAK Racing合作参赛，并首度在勒芒完赛；同时，他也在2014-15赛季电动方程式比赛中为中国车队（蔚来333车队前身）出赛部分分站的比赛。
董荷斌与程飞在2014年起的合作奠定了二人未来深入合作的基础。2015年程飞创立DC车队时，董荷斌作为其前队友也一同加盟，并于2015年赢得亚洲勒芒系列赛车队冠军，同时获得2016年勒芒24小时耐力赛的参赛资格。
董荷斌 生平
2016年，DC车队由董荷斌创立的极赋体育与中国华信和八喜合作出资及赞助，以阿尔派·八喜DC车队（Baxi DC Racing Alpine）名义征战世界耐力锦标赛LMP2组别，并与Signature车队合作，派出一台阿尔派A460赛车（Oreca 05赛车的套牌版本）参赛。车队在该赛季的比赛中保持着良好的得分节奏，而董荷斌最终在车手积分榜上排名第13位。
2017年世界耐力锦标赛上，DC车队结束了与Signature车队的合作，改为与Jota车队合作，并更名为耀莱成龙DC车队。董荷斌继续留在车队，并与托马斯·劳伦特及奥利弗·贾维斯共同驾驶38号赛车。该年度的勒芒24小时耐力赛中，38号赛车抓住多台LMP1赛车接连出现问题的机会上升到全场第一位，成为勒芒24小时耐力赛历史上第一台领跑全场的LMP2组别赛车，董荷斌也成为第一位驾驶LMP2组别赛车领跑勒芒24小时全场的车手。虽然在比赛的最后一小时中，38号赛车被保时捷车队的2号赛车超越，但其还是取得了全场第2位及组别第一位的好成绩，这也是来自中国的车队第一次在勒芒24小时耐力赛上取得组别胜利。
2018-2019年的WEC“超级赛季”中，董荷斌搭档法国车手加布里埃尔·奥布瑞及摩纳哥车手斯蒂芬·里切尔米，共同驾驶耀莱成龙DC车队的38号赛车，在2018年的斯帕6小时赛、银石6小时赛及上海6小时赛上夺得组别胜利，又在2018年富士6小时赛和2019年勒芒24小时赛两次登上组别领奖台，最终以166分排名年度第二位。
2019-2020赛季的WEC“超级赛季”中，由于Jota Sport基于商业运营原因，决定自行运营以固特异轮胎特别涂装参赛的38号赛车，成龙DC车队只派出37号一台赛车参加全年度比赛，由董荷斌与加布里埃尔·奥布瑞及威尔·史蒂文斯搭档驾驶，该年度车队只在收官战2020年巴林8小时赛中获得一场组别冠军，同时登上4次领奖台，最终以年度第3的总成绩完成该赛季。而在2020年勒芒24小时耐力赛的比赛中，37号车组一度在组别领先，却因在赛车因故障停在赛道时接受车队人员援助而被取消成绩。
在董荷斌担任耀莱成龙DC车队车手的同时，2018年他还出任了电动方程式松下捷豹车队的预备以及发展车手。
董荷斌 参赛成绩
1997年参加俱乐部比赛；1998年~2000年参加国家/国际卡丁车比赛
1997年：俱乐部杯亚军
1998年：俱乐部杯冠军
1999年：Dutch Championship ICA亚军/Dutch Trophy Championship ICA冠军
2000年：Dutch Championship ICA季军
江腾一
江腾一，1985年在上海出生。一位有着丰富经验和出色车技的职业赛车手，曾参加美国大西洋冠军方程式系列赛，并在亚洲雷诺方程式锦标赛获得年度亚军，2009年加入长安福特车队（2号车手）。第一次参加全国房车锦标赛时，没有发挥到最佳状态。然而从2010年开始，他进步飞猛，现居车手积分榜前3甲。
石墨
石墨（Graphite），又稱黑鉛（Black Lead），是碳的一種同素異形體（碳的其他同素異形體有很多，為人熟悉的例如鑽石）。作为最軟的礦物之一，石墨不透明且觸感油膩，顏色由鐵黑到鋼鐵灰不等，形狀可呈晶體狀、薄片狀、鱗狀、條紋狀、層狀體，或散佈在變質岩之中（由煤、碳質岩石或碳質沉積物，受到區域變質作用或是岩漿侵入作用形成）。化學性質不活潑，具有耐腐蝕性。
石墨 结构
石墨具有层状的平面结构，结构如左图所示。每层中碳原子都排列成蜂窝状晶体结构，层内原子间距0.142nm，层间距0.335nm。层内每個碳原子的週邊以共价键連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的范德華力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
石墨 用途
它的用途包括製造鉛筆筆芯和潤滑劑或集電弓上的碳刷條，也可作為壓力管式石墨慢化沸水反應爐的中子減速劑。
目前主要用途是耐火材料的原材料，尤其是镁碳砖。自然界自然形成的石墨可分为鳞片石墨和土状石墨。
因晶体结构中存在大量离域电子，石墨可以导电，其与晶体层平行的方向电阻率为(2.5～5.0)×10-6Ω·m，与层垂直的方向电阻率为3×10-3Ω·m。
電解中的惰性電極可以由鉑製作，但由於會受鹵素侵蝕，所以在會產生鹵素（例如:電解食鹽鹽水）的電解時使用石墨替代鉑，作為惰性電極。
核石墨指可用于核反应堆的石墨，作为中子减速剂和中子反射体。核反应堆可采用任何品级的石墨。石墨耐高温、纯度高，是迄今为止核反应堆中极为重要的原材料。核石墨也用于文德尔施泰因7-X等核聚变反应堆。
石墨 存在形式
碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石俗稱鑽石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石（鑽石）和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
二氧化碳
二氧化碳（IUPAC名：，分子式：CO2）是空氣中常見的化合物，由两个氧原子与一个碳原子通过极性共价键连接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，可以与水反应形成碳酸，碳酸是一種弱酸。
在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是sp混成軌域与氧原子成键。碳原子的两个sp混成軌域分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化（混成）的p轨道与成键的sp混成軌域成90°的直角，并同氧原子的p轨道分别发生重叠，故缩短了碳氧键的间距。
二氧化碳平均约占大气体积的400ppm，不過每年因為人為的排放增加，比率還在逐步上升。2019年5月大氣二氧化碳月均濃度超過415ppm，為過去80萬年來最高。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于更多的光合作用消耗二氧化碳，其含量便随之减少；反之，當秋冬季來臨時，植物不但光合作用效率降低，反而更多地制造二氧化碳，其含量便隨之上升。
二氧化碳在常溫常壓下為無色、無味、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是溫室氣體的一種。
二氧化碳 物理與化學性質
二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大约为1：1（体积比）。
二氧化碳略微溶於醇。
二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道讓鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98 kg/m3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51 °C或-109.3 °F時，二氧化碳會凝華，固態二氧化碳俗稱“乾冰”，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家阿德里安-让-皮埃尔·蒂洛勒尔首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在於一個玻璃態，類似於矽（石英玻璃）和鍺。但是卡博尼亞玻璃不穩定，如果恢復正常壓力就會變回原狀。
二氧化碳 物理與化學性質
二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠体內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環（carbon cycle）。二氧化碳是溫室氣體之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。
CO2的有关超临界物性参数：
二氧化碳 化學反應
二氧化碳是一種酸性氣體，因此可以跟鹼反應。例如二氧化碳跟氫氧化鈉反應：
當二氧化碳過量，則會轉化為碳酸氫鈉：
亦會跟氫氧化鈣（石灰水）反應，生成碳酸鈣沉澱：
如果通入過量二氧化碳，沉澱會重新溶解，因爲碳酸鈣會轉化為可溶的碳酸氫鈣。
二氧化碳可以跟格氏試劑反應，生成比原本試劑多一個碳的羧酸鹽。該羧酸鹽經過酸處理後可得到羧酸，是一個很重要的有機反應。
二氧化碳 歷史
在17世紀，法蘭德斯化學家海尔蒙特發現在密封容器內燃燒木炭，剩下的氣體的密度比原來的氣體更高。
1750年代，蘇格蘭物理學家约瑟夫·布莱克又對二氧化碳有更進一步的研究：石灰石加熱或加入酸後會產生一種它稱為「固定空氣」的氣體。
液化二氧化碳首次（在高溫壓力）在1823年製成。最早描述固體二氧化碳是由蒂洛勒尔（Thilorier）在1834年開設了壓力容器的液體二氧化碳，才發現，冷卻所產生的快速蒸發的液體產生了“雪”，即固體二氧化碳。
二氧化碳 製備與檢驗
在實驗室中通常以碳酸鹽加酸製備二氧化碳，例如以碳酸鈣（一般使用大理石或石灰石，因為純碳酸鈣與鹽酸反應太過劇烈，不便於收集）與稀鹽酸（避免鹽酸中的HCl揮發出來影響CO2的純度）反應，並以向上排空氣法（或排饱和碳酸氢钠溶液等）收集：
在工業上是以高溫加熱灰石（主要成分為碳酸鈣）分解產生二氧化碳：（1atm，攝氏700度以上）
也可以用酸（例如醋酸）和碳酸氫鈉（小蘇打）反應產生二氧化碳：
將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產生白色的碳酸鈣沉澱，使石灰水變浑浊：
如先加热水并收集产生的气体，然后用澄清的石灰水检验，这样效果更好。其他气体（如二氧化硫）也会使澄清石灰水变浑浊，从而干扰检测。但二氧化硫气体有刺激性气味，而二氧化碳气体则不具有气味，籍此可通过物理方法鉴别二氧化硫与二氧化碳气体。二氧化碳水溶液呈弱酸性，能够讓紅色的酚酞试液變成無色。
二氧化碳 大氣層
截至2019年5月，地球大氣層中的二氧化碳濃度曾一度超過415 ppm（百萬分之415或0.0415%）。2000至2009年間的濃度增長率為每年2.0 ppm，且逐年加速。目前的濃度比工業化之前的280 ppm濃度高得多，而人為因素是導致二氧化碳濃度急劇上升的主要原因。釋放出的二氧化碳中，57%進入大氣層，其餘的則進入海洋，造成海洋酸化。
多達四成的地面二氧化碳排放是由於火山爆發。據估計，每年火山爆發釋放約130-230萬公噸（145-255萬噸）二氧化碳到大氣中。溫泉等也產生大量二氧化碳。人類排放的二氧化碳超過火山爆發排放量130倍以上：2018年全球排放量為365.7億公噸。
二氧化碳 安全性
因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO2的正常含量是0.04%，當CO2的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。應避免之物質：
二氧化碳中毒是人吸入高濃度的二氧化碳所出現的昏迷及腦缺氧情況，一般大氣中二氧化碳含量超過1%時，人即有輕度中毒反應；當超過3%時，開始出現呼吸困難；超過6%時，就會深度中毒甚至死亡。
二氧化碳 安全性
即使是低于1%的二氧化碳浓度也对人有影响。美国规定工作场所二氧化碳浓度的八小时平均不可以超过0.5%（5000 ppm）。在这个浓度下，国际空间站的人员出现了头痛、嗜睡、迟钝，易怒、睡眠中断的症状。动物实验表明，连续八周暴露在这种条件下会导致骨密度下降和肾脏钙化。还有研究表明，即使是0.1%（1000 ppm）的浓度，暴露2.5小时即可显著降低认知能力，可能和二氧化碳增加脑血流有关。在办公室白领中的研究表明，和500 ppm的情况相比，二氧化碳浓度1000 ppm时白领的活动量和信息使用能力都有降低。
中毒主要徵狀有：頭痛、頭愫暈、耳鳴、氣急、胸悶、乏力、心跳加快，面頰發紺、煩躁、譫妄、呼吸困難，如情況持續，就會出現嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血壓下降甚至死亡。
鈾
鈾（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为U，原子序數为92，原子量為7002238028910000000♠238.02891 u，属于锕系元素。鈾是一種密度大的銀白色重金屬，具有微放射性，其密度比鉛高出大約70%，比金和鎢低。鈾金屬具有相當的反應性，在空氣中表面會形成深灰色氧化層。天然的泥土、岩石和水中含有百萬分之一至百萬分之十左右的鈾。採礦工業從瀝青鈾礦等礦物中提取出鈾元素。
鈾
已知的鈾同位素都不稳定，其中以最長壽的鈾-238（半衰期44.7億年）和鈾-235（半衰期7.04億年）在自然界中最為普遍。鈾是在地球上大量存在的太初元素中原子序最高的，原子序大於鈾的超鈾元素由於半衰期較短，從地球誕生至今早已衰變殆盡，且現今自然界中也缺乏形成它們的途徑或機制，因此都是以人工合成的方法发现的，僅有錼和鈽等原子序較小的超鈾元素被發現在鈾礦中痕量生成。自然界中的鈾以三种同位素的形式存在：鈾-238（占天然鈾的99.2739至99.2752%）、鈾-235（占0.7198至0.7202%）、和微量的鈾-234（占0.0050至0.0059%）。天然鈾在衰變時會釋放出α粒子。由於天然鈾同位素的半衰期極長，因此它们被用于估算地球的年齡。
鈾
鈾獨特的核子特性有很大的實用價值。鈾-235是唯一易分裂的天然鈾同位素，可被慢中子撞击而裂变，如果其质量超过临界质量，就都能夠維持核連鎖反應，在核反应过程中的微小质量损失会转化成巨大的能量。这一特性使它廣泛被用於核能發電以及生产核武器。然而，其在大自然存在的濃度很低，必須經過濃縮方可使用。耗尽鈾-235后的发电原料被称为貧鈾（組成以鈾-238為主），可用做钢材添加剂，製造贫铀弹和裝甲。鈾-233也是一種易分裂同位素，唯自然存量極少，一般由天然的釷-232製備。鈾-238自發裂變的機率极低，但快中子撞擊可诱导其裂變，屬於增殖性材料，即能在核反應爐中經核嬗變成為易分裂的鈈-239。
1789年，馬丁·克拉普羅特在瀝青鈾礦中發現鈾元素，並將其以天王星（Uranus）命名。尤金-梅爾希奧·皮里哥首次分離出鈾金屬。當時鈾被用作玻璃和陶瓷的著色劑，能产生檸檬黃色至綠色，稱為鈾玻璃，而鈾玻璃在紫外線照射下會散發綠色瑩光。早期攝影曾使用鈾為照片著色和暈渲。1896年，亨利·貝可勒爾發現鈾的放射性。1934年起恩里科·費米、奧托·哈恩、莉澤·邁特納及羅伯特·歐本海默等人進行研究，使鈾成為核能工業所用的燃料和用於轟炸廣島的小男孩原子彈原料。冷戰期間美國和蘇聯進行軍備競賽，生產數萬個含鈾或衰變產物為鈾-235的鈈-239的核武器。苏联解体后苏联核武器的安全问题受到公众的关注。
鈾 特性
提純後的鈾金屬呈銀白色，屬硬度較高的元素之一。鈾金屬具延展性，呈輕微順磁性，電正性高，電導率低。鈾金屬的密度非常高，它比鉛金屬高70%，但比金及鎢稍低。
幾乎所有非金屬元素及其化合物都可與鈾發生反應，反應活性隨溫度而提高。 铀可快速溶于室温下的盐酸，而硝酸在加热条件下也可将铀溶解，而除氫氯酸外的非氧化性酸對鈾的侵蝕則很慢。鈾金屬粉末可與冷水反應。空氣中，鈾的表面會形成一層深色氧化鈾。礦石中的鈾可通過化學方法提取出來，並轉化為二氧化鈾或其他工業可用的化學形態。
鈾-235是首個被發現的易裂變同位素。其他自然產生的同位素為「可裂變」物質，而非「易裂變」（兩者之別請見易分裂材料）。在慢中子的撞擊下，鈾-235主要會分裂成兩個較小的原子核，同時釋放核結合能及更多的中子。當這些新產生的中子被足夠多的原子核吸收，就會產生核連鎖反應，瞬時發熱或（在特殊情況下）發生爆炸。核反應爐會使用中子毒物，通過吸收多餘的自由中子，來控制這類核連鎖反應的速度。這種吸收中子的物質通常置於反應爐的控制棒中。
鈾 特性
只要大約7公斤的鈾-235就能夠製成原子彈。首次用於戰爭中的核彈小男孩原子彈使用的便是鈾元素的核裂變反應，而三位一体核试验首個核彈“小工具”（The Gadget）及摧毀長崎的胖子原子彈用的則是鈈元素。
鈾金屬具有三種同素異形體：
鈾 化合物
氧鈾系統中物質的相態非常複雜。鈾的最常見氧化態為鈾(IV)和鈾(VI)，分別對應於二氧化鈾（UO2）和三氧化鈾（UO3）。其他存在的氧化物還有一氧化鈾（UO）、五氧化二鈾（U2O5）、過氧化鈾（UO4·2H2O）等等。
八氧化三鈾（U3O8）和二氧化鈾（UO2）是鈾最常見的氧化物。這兩種氧化物都是固體，不易溶於水，在許多化學環境下都相對穩定。八氧化三鈾是最穩定的鈾氧化物，也是自然界中最常見的一種。二氧化鈾則是核反應爐中最常用的鈾燃料。在環境溫度下，UO2會逐漸轉變為U3O8。因為鈾的氧化物都較穩定，所以鈾是以氧化物的形態儲存和棄置的。
鈾 化合物
鈾具有不同氧化態的鹽，當中不少都溶於水，可在水溶液中進行研究。鈾的最常見離子態為U3+（棕紅色）、U4+（綠色）、UO+2（不穩定）及UO2+2（黃色），分別對應於U(III)、U(IV)、U(V)和U(VI)。鈾(II)氧化態有UO和US等固態及半金屬化合物，但沒有可溶的簡單離子。U3+離子不穩定，會從水中釋放出氫氣。鈾(VI)態對應鈾醯（UO2+2）離子，有碳酸鈾酰、氯化鈾酰和硫酸鈾酰等化合物。UO2+2能和各種有機螯合劑形成配合物，其中醋酸鈾酰最為常見。
各種鈾酰和氧化鈾陽離子都可溶於水，但鈾酸鹽並不溶於水:1269:158-160。
當鈾(VI)溶於碳酸鹽溶液而非純水中時，其普爾貝圖會因與碳酸離子的交互作用而有很大的變化。雖然大部分碳酸鹽都不溶於水，但碳酸鈾卻是可溶的。這是由於鈾(VI)陽離子可以與兩個氧化物及至少三個碳酸鹽形成陰離子配合物。
從鈾的化學形態比例圖可以推論，鈾(VI)溶液的pH值提升，會使鈾形成水合氫氧化鈾，並在高pH值時形成氫氧化配合物陰離子。
鈾 化合物
當加入碳酸鹽後，pH值的提高會使鈾轉化為一系列的碳酸鹽配合物形態。特別在pH在6至8的時候，鈾的可溶性會提高，這有助長期穩定儲藏乏核燃料中的氧化鈾。
鈾金屬在加熱至250到300攝氏度時，會與氫反應，形成氫化鈾。繼續加熱則會再次去除氫。因此氫化鈾可用於製造鈾的各種碳化物、氮化物和鹵化物。氢化鈾具有兩種晶體相態：α型存在於低溫環境下，β型則在250 °C以上出現。
碳化鈾與氮化鈾都是相對惰性的半金屬物質，能少許溶於酸中，並會與水反應及在空氣中点燃形成U3O8。鈾的碳化物包括一碳化鈾（UC）、二碳化鈾（UC2）和三碳化二鈾（U2C3）。向熔化鈾加入碳，或在高溫下把鈾金屬置於一氧化碳中，可產生UC和UC2。U2C3在1800 °C以下穩定，通過對UC和UC2的混合物進行機械施壓可以形成。鈾金屬在直接接觸氮後所形成的氮化鈾包括：一氮化鈾（UN）、二氮化鈾（UN2）及三氮化二鈾（U2N3）。
鈾 化合物
所有的氟化鈾都是從四氟化鈾（UF4）轉化而成的，UF4則由二氧化鈾經氫氟化反應形成。UF4與氫在1000 °C反應後，會還原成三氟化鈾（UF3）。在適當的溫度和壓力下，固態UF4與氣態六氟化鈾（UF6）反應後，可產生氧化態介乎兩者之間的氟化物：U2F9、U4F17和UF5。
在室溫底下，UF6具有高蒸氣壓，這有助於用氣體擴散法把鈾-235從比例更高的鈾-238同位素中分離出來。通過以下反應，二氧化鈾和氢化鈾就能形成六氟化鈾。
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O（500 °C，吸熱）
UF4 + F2 → UF6（350 °C，吸熱）
所形成的UF6是一種白色固體，化學活性極高（進行氟化反應），容易昇華（其氣態接近理想氣體）。它是已知的鈾化合物中揮發性最強的。
要製造四氯化鈾（UCl4），可以直接將氯與鈾金屬或氢化鈾結合。如果用氫還原UCl4，可產生三氯化鈾（UCl3）；進一步進行氯化反應，則可產生氧化態更高的氯化鈾。所有氯化鈾都能與水和空氣反應。
鈾的溴化物和碘化物可通過將鈾直接與溴或碘反應形成，或在氫溴酸或氫碘酸中加入UH3。這些化合物有UBr3、UBr4、UI3和UI4等等。鈾的氧鹵化物均可溶於水，例如UO2F2、UOCl2、UO2Cl2和UO2Br2。鹵素的原子量越高，對應的氧鹵化物穩定性就越低。
鈾 歷史
1972年，法國物理學家弗朗西斯·佩蘭分別在西非加蓬奧克洛的3個礦床中，發現了15處古天然核反應堆，今天已不再活躍。該礦床的年齡為17億年，當時地球上的鈾中，鈾-235占3%。在適當環境下，這足以激發並維持核連鎖反應。
人類最早使用鈾的天然氧化物，可以追溯到公元79年以前。當時氧化鈾被用來為陶瓷上黃色的彩釉。1912年，英國牛津大學的R. T. Gunther在義大利那不勒斯灣波希里坡海角的古羅馬別墅中，發現了含1%氧化鈾的黃色玻璃。從歐洲中世紀晚期開始，波希米亞約阿希姆斯塔爾（今捷克亞希莫夫）的居民就使用哈布斯堡銀礦中提取的瀝青鈾礦來製造玻璃。19世紀初，人們所知的鈾礦僅在以上的地點。
鈾 歷史
鈾元素是由德國化學家馬丁·克拉普羅特發現的。1789年，他在位於柏林的實驗室中，把瀝青鈾礦溶解在硝酸中，再用氫氧化鈉中和，成功沉澱出一種黃色化合物（可能是重鈾酸鈉）。克拉普羅特假設這是一種未知元素的氧化物，並用炭進行加熱，得出黑色的粉末。他錯誤地認為這就是新發現的元素，但其實該粉末才是鈾的氧化物。他以威廉·赫歇爾在八年前發現的天王星（Uranus）來命名這種新元素，而天王星本身是以希臘神話中的天神烏拉諾斯命名的。同樣地，百年後科學家發現首個超鈾元素錼（Neptunium）時也遵循鈾的命名方式以海王星（Neptune）命名之，其後的鈈（Plutonium）則以冥王星（Pluto）命名。
1841年，巴黎中央工藝學校（Conservatoire National des Arts et Métiers）分析化學教授尤金-梅爾希奧·皮里哥把四氯化鈾和鉀一同加熱，首次分離出鈾金屬。19世紀時人們沒有意識到鈾的放射性及危險性，因此發展了各種鈾的日常應用，其中包括歷史流傳下來的陶瓷和玻璃上色。
鈾 歷史
1896年，亨利·貝可勒爾在位於巴黎的實驗室中，使用鈾元素發現了放射性。貝可勒爾將硫酸鈾醯鉀（K2UO2(SO4)2）放在底片上，並置於抽屜當中。取出之後，他發覺底片出現了霧狀影像，且使用其他鈾鹽甚至鈾金屬，也會有一樣的效果。他得出結論，鈾會發出一種不可見光或射線，在底片上留下了影像。
1898年，格哈德·卡爾·施密特和瑪麗·居里先後獨立觀察到釷元素也具有放射性。
鈾 歷史
以恩里科·費米為首的一個團隊在1934年觀察到，對鈾進行中子撞擊會產生β射線（即釋放出電子或正子）。這些裂變產物起初被誤以為是原子序為93和94的新元素，它們分別被命名為Ausonium和Hesperium。奧托·哈恩和弗里茨·施特拉斯曼在哈恩位於柏林的實驗室中進行了此項實驗，發現了鈾能夠分裂成為更小的原子核，並釋放出核結合能。莉澤·邁特納和她的侄子奥托·罗伯特·弗里施於1939年2月刊登了該現象的物理解釋，並將這種過程稱為「核裂變」。不久之後，費米猜測鈾的裂變所釋放的中子可能足以使這一裂變持續進行。1939年，這一假說得到了證實。科學家也發現，占少數的鈾-235同位素每次裂變平均可產生2.5個中子；而占多數的鈾-238則可經核嬗變變為鈈，而鈈就像鈾-235一樣，能夠進行釋放熱中子的核裂變。這一發現促使多國開始進行製造核武器及運用核能的相關研究。
1942年9月2日，美國曼哈頓計劃中同樣以費米為首的另一團隊成功產生了首次人造核連鎖反應，稱Chicago Pile-1。團隊在芝加哥大學一個美式足球場地底進行此項實驗，其中使用了360噸石墨、53噸氧化鈾和5.5噸鈾金屬。
鈾 歷史
第二次世界大戰，美國主要研發了兩種原子彈：一種主要含鈾的炸彈，其中的可裂變物質為高濃縮鈾（代號「小男孩」）；另一種為主要含鈈的炸彈，其鈈元素源自鈾-238（見三位一體核試及胖子原子彈）。「小男孩」是首個被用於戰爭當中的核武器，它在1945年8月6日於日本廣島上空爆炸。其爆炸當量為12,500噸TNT炸藥，引爆後的熱衝擊波摧毀了5萬幢房屋，導致7.5萬人死亡。（見廣島與長崎原子彈爆炸）。起初人們以為鈾是一種稀有元素，透過壟斷所有現有鈾存庫便可避免核擴散。然而不過10年，大型鈾礦就在世界各地相繼被發現。
位於美國田納西州橡樹嶺國家實驗室的X-10石墨反應爐是世界上第二個人造核反應爐 ，也是第一個為持續作業而造的核反應爐。愛達荷州阿科鎮阿貢國家實驗室的EBR-I（實驗增殖反應爐一號）在1951年12月20日成為了首個產生電力的核反應爐。最初該反應爐只點亮了4個150瓦燈泡，但經過改進，它最終可為整個實驗室供電。（其後，阿科鎮成為了世界上首個完全依赖核電的小鎮，其電力來自阿貢國家實驗室的另一個核能發電機BORAX-III。）全球首個商業規模核電廠是位於前蘇聯的奧布寧斯克核電站，它於1954年6月27日投入使用。1954年，鸚鵡螺號成為了第一個使用核動力的潛水艇。
蘇聯及美國在1950年代至1960年代初，以及法國在1970至1980年代所進行的地面核試驗使大量含有鈾的子同位素的輻射落塵散佈在世界各地。多次核事故也加劇了放射性污染。
鈾礦工人患癌症的機會比其他人較高。例如，有證據顯示納瓦霍鈾礦工人有較高機會患肺癌。美國1990年通過的輻射曝露補償法規定，對所有確診患有癌症或其他呼吸道疾病的鈾礦工人給予10萬美元慰問金。
美蘇冷戰期間，兩國收集並囤積了大量的鈾，並用此製造了上萬個核武器。在1991年蘇聯解體之後，540噸武器級高濃縮鈾（足以製成4萬個核彈頭）被存放在監管不嚴的地點，散佈在俄羅斯聯邦及其他前蘇聯國家。亞洲、歐洲及南美洲各國警方在1993年和2005年之間，至少有16次截獲到走私的武器級鈾和鈈，大部分都來自前蘇聯。美國聯邦政府在1993年至2005進行了材料保護、控制和衡算項目，動用了5.5億美元來保護位於俄羅斯的鈾鈈存庫。《科學美國人》在2006年2月刊登文章，指出其中一處設施在改善項目進行之前，濃縮鈾是存放在掃帚櫃的，用來記錄核彈頭的卡片則放在鞋盒中。
鈾 同位素
天然鈾元素主要由三種同位素組成：鈾-238（豐度為99.28%）、鈾-235（0.71%）和鈾-234（0.0054%）。它們均具有放射性，會釋放α粒子，但也有較小機會進行自發裂變。
鈾-238是最穩定的鈾同位素，半衰期約為4.468×109年，與地球的年齡相約。鈾-235的半衰期約為7.13×108年，而鈾-234的半衰期則約為2.48×105年。天然鈾所釋放出的α粒子中，49%來自238U，同樣有49%來自234U，最後約2.0%來自235U。地球剛剛形成的時候，約有五分之一的鈾是鈾-235，而234U的豐度則很可能比今天低得多。
鈾-238通常發生α衰變（有時也會進行自發裂變），其衰變鏈被稱為鈾衰變系。該衰變系包含18種核素，最終的產物則是穩定核素鉛-206，整個衰變鏈由多種衰變途徑組成。
鈾-235的衰變鏈被稱為錒衰變系，其中有15種核素，最終產物是穩定的鉛-207。由於這些衰變系的衰變速率是不變的，因此有助於對比母子原子核的豐度，從而進行放射性定年法。
鈾-234也屬於鈾衰變系中的一員，因此它會最終衰變為鉛-206。
鈾 同位素
鈾-233是通過在核反應爐中對釷-232進行中子撞擊而形成的。鈾-233是可裂變物質，其衰變系的最後一種核素為鉈-205。
鈾-235在核反應爐和核武器中有著十分重要的作用，因為它是自然界中唯一一種大量存在的可裂變鈾同位素。它能夠在熱中子撞擊下，分裂成多個碎片，從中釋放出可用的能量。
鈾-238不可裂變，但則是可轉換同位素，能夠經中子活化變為可裂變的鈈-239。鈾-238可吸收一顆中子，形成鈾-239。239U會經β衰變成為錼-239，並在幾天內再β衰變為鈈-239。239Pu是三位一體核試中世界首個原子彈所使用的可裂變物質。
自然界中的鈾是由99.2742%的鈾-238和0.7204%的鈾-235組成的。同位素分離過程將可裂變的鈾-235的濃度提高，以產生核武器和發電所用的濃縮鈾。鈾-235原子裂變所釋放的中子會被其他鈾-235原子吸收，促發更多的裂變反應，持續核連鎖反應。達到核連鎖反應所需的鈾-235質量稱為臨界質量。
鈾 同位素
濃縮鈾的鈾-235含量一般介乎3%到5%。濃縮過程會產生大量不含鈾-235的物質，稱為貧鈾。貧鈾中鈾-235的含量不超過0.3%。鈾的價格從2001年至2007年不斷上升，使鈾-235含量超過0.35%的鈾重新進行濃縮過程。貧六氟化鈾的價格因此從2001的每公斤5美元升至2007年的130美元以上。
最常用的鈾濃縮方法是氣體離心法，即利用235UF6和238UF6分子量上的差異，把含有鈾-235的六氟化鈾離心分離出來。氣體擴散法是人們最先使用的濃縮方法，曾用於美國曼哈頓計劃。該方法將六氟化鈾重復透過銀鋅薄膜擴散，利用同位素間擴散率的不同分離出鈾-235（鈾-238的原子量更高，因此擴散率較低）。分子激光同位素分離法用具有特定能量的激光束把鈾-235與氯之間的分子鍵斷開，但保留鈾-238與氯間的鍵合。鈾-235便能以金屬態從溶液中沉澱分離出來。原子蒸氣激光同位素分離法（AVLIS）使用的則是發出可見光的可調激光器，如染料激光器等。另一種濃縮方法為液態熱擴散法。
鈾 存量
鈾是一種天然元素，在各類岩石、土壤和水裏都會少量出現。在地球的地殼當中，鈾的豐度在所有元素中排列第51。鈾也是在地球上大量存在的元素中原子序最高的。與所有原子量大於鐵的元素一樣，鈾只能在超新星爆炸中自然產生。地幔的熱量主要來自當中鈾、釷和鉀-40的衰變。這一熱量使得地球的外核保持液態，也推動著地幔對流，從而導致板塊移動。
鈾在地殼中的平均含量為百萬分之2至4，約為銀的40倍。從地表至地底25公里一層內，估計含有1017 kg鈾，而海洋裏則可能有1013 kg鈾。泥土中鈾的含量為百萬分之0.7至11（由於使用磷肥料，農田土壤中鈾濃度可高達百萬分之15），在海中則是十億分之3。
鈾的含量比銻、錫、鎘、汞和銀要高，並和砷和鉬相約。數百種礦石都含有鈾，如瀝青鈾礦（最常見的鈾礦石）、釩酸鉀鈾礦、鈣鈾雲母、矽鈣鈾礦、銅鈾雲母、水矽鈾礦等等。一些其他物質裏也有明顯較高的鈾含量，如磷礦石、褐煤、獨居石等。一些加工廠能夠從含鈾量低至0.1%的物質中提取出鈾。
鈾 存量
腐敗希瓦菌和鐵還原地桿菌等的某些細菌可以將鈾(VI)還原成鈾(IV)。某些生物，如地衣Trapelia involuta和微生物檸檬酸桿菌能夠使內部鈾濃度比周圍環境高300倍。檸檬酸桿菌在甘油磷酸（或其他類似的有機磷酸化合物）存在的情況下，可吸收鈾酰（UO2+2）離子。在一天以後，一克細菌可以產生9克磷酸鈾酰晶體。這意味著可以用這一些物種對受到核污染的水源進行生物修復。
自然界中的鈾(VI)在鹼性環境下會形成可溶性很高的碳酸鹽配合物。這使得核廢料中的鈾能夠輕易流動至地下水源和泥土中，對環境造成污染破壞。然而在鹼性環境下，當存在過量碳酸鹽時，很難將鈾以磷酸鈾的形式沉澱出來。
植物會從泥土中吸取部分鈾。如果去水後以重量計，那鈾在植物中的含量為十億分之5至60，而木材燃燒後的灰燼中可含有百萬分之4的鈾。食用植物中，鈾的去水重量比一般較低。人類每天從食物中吸收1至2微克的鈾。
鈾 存量
2010年世界鈾產量為53,663噸，其中17,803噸（33.2%）採自哈薩克斯坦。其他主要鈾生產國還包括：加拿大（9,783噸）、澳洲（5,900噸）、納米比亞（4,496噸）、尼日爾（4,198噸）和俄羅斯（3,562噸）。
开採鈾礦的方法包括：露天开採、地下开採、原地浸出和鑽孔开採等。开採出的低濃度鈾礦包括0.01至0.25%的氧化鈾，經複雜的過程可從中提煉出鈾金屬。採自加拿大薩斯喀徹溫阿薩巴斯卡盆地礦藏的高濃度鈾平均可含有高達23%的氧化鈾。鈾礦石要壓碎至粉末狀，再經酸或鹼浸濾。浸濾液需通過沉澱、溶液萃取和離子交換，形成一種稱為「黃餅」的鈾精礦，含有至少75%氧化鈾（U3O8）。黃餅要經煅燒以移除磨粉過程中的雜質，再送往精煉和化學轉換工序。
用鹼金屬或鹼土金屬對鹵化鈾進行還原反應，可製成商用鈾。KUF5或UF4電解後，溶於熔化的氯化鈣（CaCl2）和氯化鈉（NaCl）中，也可產生鈾金屬。鹵化鈾放在熱燈絲上經熱降解，可形成高純度鈾。
鈾 存量
經估計，全球目前有550萬噸鈾庫存，每磅鈾可售59美元；另有3500萬噸鈾尚待開採。鈾價格從2003年5月的每磅10美元升至2007年7月的每磅138美元。這促使了人們對鈾的開採：2005年世界為鈾開採花費2億美元，比2004年高出54%；2006年世界花費7.74億美元，比2004年高出250%。
澳洲擁有全球已知鈾礦藏的31%。世界上最大的單個鈾礦藏並位於南澳州的奧林匹克大壩礦山。中非共和國姆博穆省貝庫瑪也擁有大型鈾礦藏。
「百萬噸變百萬千瓦」等類似計劃通過拆卸核武器，將可用物質轉變為核燃料。
鈾 存量
海水中铀浓度很低，但蕴藏量巨大，约45亿吨，是陆地上已探明的铀矿储量的2000倍。1960年代後期，中國華東師範大學在世界上首次從海水中提取出公斤級的鈾。1980年代，日本科學家證明，用離子交換法從海水萃取鈾元素在技術上是可行的。为此，日本已于1986年4月在香川县建成了年产10千克铀的海水提取厂。科學家曾進行從海水中提取鈾的實驗，但由於水中含有碳酸鹽，使鈾產量很低。2012年，美國橡樹嶺國家實驗室的研究人員宣佈成功研發了一種稱為HiCap的新型吸附劑，能比過去的吸附劑更好地保留固體或氣體分子、原子和離子。研究人員稱，這種材料提取出的鈾比過去多5至7倍。
2005年共有17個國家生產高濃度氧化鈾，其中哈薩克斯坦（占全球產量的35.6%）和加拿大（16.7%）為最大產國，其他主要產國還包括澳洲（11.0%）、尼日爾（8.0%）、納米比亞（6.0%）、烏茲別克斯坦（5.5%）、俄羅斯（5.5%）、阿根廷（2.1%）、美國（2.8%）及中國（2.7%）等。2004年国际原子能机构预计地球上的所有鈾礦藏估計足夠供應未來85年的需求，但也有研究指出，20世紀末投資不足，可能對21世紀的鈾供應帶來壓力。鈾礦藏量與礦石含鈾量呈對數正態分佈。礦石含鈾量降低10倍，可开採的鈾礦量就會提高300倍。也就是說，礦石含鈾量越高，可開採量則越低，反之亦然。
鈾 應用
鈾在軍事方面的應用主要在於製造高密度穿甲弹。這種穿甲彈由貧鈾組成，並摻有1至2%其他元素，形成合金。在高速擊中目標時，由於其高密度、高硬度，並具有自燃性，它能夠有效摧毀重裝甲目標。坦克及其他車輛的裝甲中也有使用貧鈾。英、美及其他各國在波斯灣和巴爾幹作戰時使用了貧鈾軍備，由於可能在泥土中留下了鈾元素，因此引起了環境安全及政治上的爭論。
貧鈾可用於製造儲存或運載放射性物質的容器外殼。雖然鈾本身具有放射性，但其高密度使它比鉛元素更有效於阻擋強烈的輻射，例如鐳所產生的輻射。其他貧鈾的應用包括飛機控製面的平衡物以及導彈進入大氣層時的壓載和保護性外殼。由於密度極高，貧鈾可用在慣性導航系統和陀螺儀式指南針當中。貧鈾比其他同樣高密度的物質優勝，因為其加工、鑄造簡單，價格相對也較低。接觸貧鈾時的主要危險在於氧化鈾中毒，而非輻射（鈾是一種弱α粒子射源）。
鈾 應用
在第二次世界大戰晚期和整個冷戰期間，多國利用鈾-235作為可裂變爆炸物製造核武器。最初製成的有兩種核彈：第一種使用鈾-235，相對簡單；另一種使用經轉化鈾-238形成的鈈-239。之後生產的為更複雜，爆炸力也更大的裂變聚變核彈（氫彈），使用鈈裝置使氚氘混合物進行核聚變。這種核彈的外殼是不可裂變的鈾（即貧鈾），核聚變產生的快中子使該物質裂變，產生爆炸中超過一半的能量。
鈾在民間主要在核電站中作核燃料用。假設完全裂變，一公斤的鈾-235理論上可以產生80萬億焦耳的能量（8×1013焦耳），相等於3000噸煤。
商業核電站所用的鈾一般含有3%的鈾-235同位素。CANDU和Magnox反應爐是能夠使用非濃縮鈾作為燃料的僅有的兩種反應爐。美國海軍所用的核反應爐通常使用高濃縮鈾，鈾-235的比例較高（實際百分比被列為機密）。快中子增殖反應堆可經過以下反應將鈾-238轉化為鈈： 238U (n, γ) → 239U -(β) → 239Np -(β) → 239Pu.
在放射性被發現之前，鈾主要被用在黃色玻璃及陶器彩釉當中，如鈾玻璃等。