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汉字 漢字文化
由於漢字和發聲的聯繫不是非常密切，比較容易被其他民族所借用，如日本、朝鮮半島和越南都曾經有過不會說漢語，單純用漢字書寫的歷史階段。漢字的這個特點對於維繫一個文化圈—一個充滿各種互相不能交流的方言群體的民族——發揮了主要的作用。
漢字對周邊國家的文化產生過巨大的影響，形成了一個共同使用漢字的漢字文化圈，在日本、越南和朝鮮半島、琉球群島，漢字被融合成它們語言的文字「」、「」、「」。直到現在，日語中仍然把漢字認為是書寫體系的一部分。在朝鮮民主主義人民共和國和越南，已經完全不再使用漢字；在大韓民國，漢字的使用在近幾十年來越來越少；但是由於朝鮮語／韓語中使用了大量的漢字詞彙，並且重音現象嚴重，所以在需要嚴謹表達的場合（如法律条文）時仍然會使用漢字。雖然在通常情況下人名、公司機構名稱等均使用韓文書寫，不過大多數的人名、公司機構均有其對應的漢字名稱。
汉字 漢字文化
漢字於公元3世紀經朝鮮半島輾轉傳入日本。二戰後日本開始限制漢字的數量和使用，頒布了《當用漢字表》及《人名用字表》等，其中簡化了部分漢字（日本新字體），不過文學創作使用的漢字，並不在限制之列。日本除從中文中傳入的漢字外，還創造和簡化了一些漢字，如「」（十字路口）、「」、「」（越嶺道路的頂部）和「」（廣）、「」（轉）、「」（勞動）等。
公元3世紀左右，漢字傳入了朝鮮半島，朝鮮語／韓語曾經完全使用漢字來書寫。相傳薛聰在當時發明了吏讀，把朝鮮語用同音或同義的漢字來表示。例如：「乙」字被用來表示韓語中的後綴「-l（）」。由於有不少發音都沒有對應的漢字，所以朝鮮半島的人民又運用組字法，把兩個或多個漢字合組成為一個新的吏讀字。相傳後來的契丹文就是受到吏讀字的影響。此外尚有鄉札、口訣等以漢字表記朝鮮語的方法。
汉字 漢字文化
1443年，朝鮮世宗大王頒布《訓民正音》，發明了諺文與漢字一起使用，但當中有不少部件仍然有昔日吏讀字的痕跡。現在的大韓民國雖禁止在正式場合下使用漢字，並停止了在中小學中教授漢字（但是從2011年開始，大韓民國的李明博政府已經決定將漢字重新納入中小學的課程裡），不過漢字在民間仍在繼續使用，且可以按照個人習慣書寫，但是現在能寫一筆漂亮漢字的韓國人越來越少。朝鮮民主主義人民共和國於1948年廢除了漢字，僅保留了十幾個漢字（參見廢除漢字）。
公元1世紀漢字便傳入了越南，越南語也曾完全使用漢字做為書寫用文字，並在漢字的基礎上創造了喃字，但是由於書寫不便，漢字仍是主要的書寫方式。
1945年越南民主共和國（北越）成立後廢除漢字，使用了稱為「國語字」的拼音文字。現在的越南文已經看不出漢字的痕跡了。
漢人許多日常生活、民俗文化都與漢字有關，例如：
花鳥字：一些民間藝人用一些花卉和禽鳥的圖案拼寫成漢字，近看細節是一些花鳥畫，遠看整體卻是一幅字，這種字畫結合的藝術形式被稱作花鳥字，是一種多彩花鳥蟲魚組合書法。在中國，只有在春節廟會中，和一些節日集會中才可以看到。花鳥字在英美等西方國家也成為一種街頭藝術。早期的鳥字畫大多寫的是一些吉祥話語，以祈求吉利，現在在廟會見到的鳥字畫則以書寫顧客的姓名為主，購買者的目的也由祈求吉祥逐漸轉變為獵奇。
漢字獨特優美的結構，書寫的主要工具——毛筆有多樣的表現力，因而產生了中文獨特的造型藝術——書法。而篆刻是和書法相關的藝術，用刀在石材上雕刻出篆字作為印章，尚有勒石、山壁題字等。
同一个汉字，可以有不同的書體。當前漢字書體主要有篆書、隷書、草書、行書、楷書等。
汉字 漢字變化
漢字歷史上是不斷在組新字的，目前的各種漢字並非同时定型于某一年代，而是應時代需要逐渐發展而来的。例如：“人”字在商朝就已出现，“凹”字和“凸”字則是在唐朝才出現的。
此外不同的行業也会因用字需求而造字。例如：中国的傳統音乐在記譜上會使用減字譜、工尺譜。
自十九世紀中葉後，亞洲和西方都發佈了很多漢字拉丁化方案，如：
現在，漢語拼音方案是使用最廣且被国际上广泛接受的汉字拉丁化方案，同时也是被聯合國接受的汉字拉丁化方案。而威妥瑪拼音歷史悠久，至今仍用於中華民國（臺灣）的人名、地名拼寫。不過隨著漢語拼音在國際上的普及，現在使用頻率正在大幅度的減少。2008年9月16日，中華民國行政院跨部会议通过提案，放弃此前使用通用拼音的政策，改採漢語拼音為譯音標準，並從2009年1月1日起實施，但舊護照姓名和部分地名、道路名稱仍採用威妥瑪拼音、郵政式拼音、國語羅馬字、國音二式抑或通用拼音。
汉字 漢字變化
汉字中存在许多异体字，它们的意义和读音完全相同，只是写法不同。异体字的产生部分是由于历史原因，有的则是人为造字，如「和、、」、「秋、、龝、𥤛」等。
臺灣也有使用所謂的異體字，例如“”與“”、“”與“”以及“”與“”等等。
中国大陆於1956年公布整理异体字表，废除了大量异体字，但後來因為各種原因恢復了部分異體字。如“”曾被當作“”的異體字廢除掉，但因爲姓氏中「」和「」同時存在，不宜混為一談，所以在1988年發表的《現代漢語通用字表》中又恢復成為規範字。另外，不同地區對異體字的取捨有所不同，例如韓國就以漢字各種異體字中最早出現的樣式為標準寫法。所以，在韓語漢字的標準中，取“甛”而不取“甜”、取“”而不取“”、取“”而不取“”。
汉字 计算机处理
由于英文文字是由26个字母排列组合而成的文字，因此可以简化输入步骤；相比较之下汉字则不能如此，从字形上汉字虽然可以拆解成不同的部分，但是被分成的部首或偏旁数量过多，这样不但不能达到简化输入的目的，反而显得更为繁琐。于是从汉字字音上去考虑，汉字输入被分成少量的语音元素组合排列，反而可以达到简化输入的步骤。因为是语音输入对汉字的读音必须清楚，某些生僻字或不知道汉字发音的则会很困难，这在一定程度上限制了汉字的输入。
由于打字機鍵盤是為歐美文字設計的，在設計時本身沒有考慮汉字輸入的問題，輸入漢字往往比輸入拼音文字困難。汉字没有经过中文打字機的普及，直接进入了電腦中文信息处理阶段。在電腦發明初期曾引起漢字能否適應電腦時代的問題，支持漢字拉丁化的學者甚至以此為理據。
随着各种中文输入法的出现，汉字的计算机输入、存储、输出技术得到了基本解决，大大提高了中文写作、出版、信息检索等的效率。目前中文输入法有上千种之多，主要包括表音输入和表形输入两类，也有两者兼之的。汉字的语音输入、手写识别和光学字符识别（OCR）技术也已得到广泛应用。
汉字 计算机处理
如收录数千字的GB 2312（中國大陸）、大五碼及中文標準交換碼（臺灣）、HKSCS（香港）、JIS（日本）、KS X 1001（韓國）、KPS 9566（朝鮮），以及收录两万多字的GBK（中國大陸）、國際標準統一碼、通用字符集等等。在這個過程中，因為技術及其他種種因素，在收錄字數，及收錄字體等方面或做不同層次的調整。
中国政府为了解决邮政户籍整理等的用字需要，于2000年实行了一个新的汉字编码的国家标准《汉字编码字符集-基本集的扩充》GB 18030-2000，共收漢字27484个。后又发布了GB 18030-2005再次进行扩充，添加了42760个汉字。
为进行信息交换，各漢字使用地區都制订了一系列汉字字符集标准。
隨著計算機技術的不斷發展，漢字的輸入方式越來越多樣化、速度越來越快，並且這項技術仍在不斷提高。
漢字詞彙更新的實例
在化學領域，尤其需要大量描繪微世界的新詞，因此化學學科漢字更新的情況最爲顯著。
化學名詞曾用了“形聲、會意造字法”，造了一系列的新字，很多是將兩個字的字根組合，以表示新的意義的字，其發音也是原來兩字發音之組合（反切法）。例如：
汉字 繁簡體漢字的比較
除了中國使用的簡化字外，日本與韓國也分別對漢字進行了簡化。在臺灣，官方用字或正式文書必須使用正體字；在手寫的非正式文書中，有些人會使用行书、草書或民間的俗寫，例如：「」（）、「」（）、「」（）；但是，不會使用簡化字中較難辨識字意的合併字，例如：「」（）、「」（）、「」（）、「」（）、「」（）、「」（）、「」（）、「」（），皆不簡化。
稀有气体
或（英語：），又称懶性氣體、鈍氣、贵族气体（）等，指在元素週期表中同屬第18族（舊稱ⅧA族）的化學元素，在常温常压下都是无色无味的单原子气体。因为这些元素原子的电子层都处于饱和状态，使其无论物理和化学特征都异常稳固，除了同位素裂变或聚变外几乎没有任何活性，很难和其它物质发生化学反应。
天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而人工合成的（Og）原子核非常不稳定，半衰期極短，因此目前未能通過化學實驗來研究其性質。根据元素周期律，除了氖的反應活性最低外，其餘惰性氣體的反應活性隨著原子序的增大而漸高，因此估计鿫應比氡更活泼。而且，理论计算显示，鿫可能会非常活泼，以至于不一定能称为气体。
稀有气体
稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已「满」（即已达成八隅体状态），非常稳定，极少參與化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。
经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要由氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。
稀有气体 名稱
自從惰性氣體在十九世紀始為人知，其性質越趨透澈而多次改名。化學家最初認為它們很罕見，稱之為稀有氣體（rare gases）。不過，並非所有气体都很少見，這種說法只適用于部分气体。例如氬氣在地球大氣層的含量占0.9%，勝過二氧化碳；而氦氣在地球大氣層的含量確實很少，但在宇宙卻相當充沛，佔25%，僅次於氫。所以化學家又改稱惰性氣體（又稱鈍氣，inert gases），表示它們在普通环境不化学反应，不曾在自然出現過化合物。對於那些早期需藉由化合物來尋找元素的科學家來說，這些元素甚難尋找。不過，最近研究指出它們可以借助人工合成的方式和其他元素結合成化合物（此即稀有气体化合物），故最後改稱noble gas，這稱呼是由雨果·埃德曼於1898年所用的德语词Edelgas翻譯而來，表示它們极不活潑，难以反應，但並非不能產生任何化合物，类比于与极不活潑的惰性金属（noble metal）。
稀有气体 名稱
在中文譯名方面，兩岸三地有不同稱呼。中国大陆全国自然科学名词审定委员会於1991年公佈的《化学名词》中正式规定「noble gases」稱為稀有气体一词。香港教育局的《中學化學科常用英漢辭彙》稱「noble gases」為（高）貴氣體，而一般社會仍有使用惰性氣體的稱呼。而台灣方面，由國家教育研究院的國立編譯館建議常稱「noble gases」為惰性氣體，比較少用鈍氣（但審定高中以下化學課本統一使用鈍氣）、稀有氣體等，然而最近也有稱為。
稀有气体 发现史
1868年8月18日，皮埃尔·让森和约瑟夫·诺曼底·洛克伊尔在观测太阳的色球层时，发现一种发射光谱中有黄色谱线的物质，他们把该物质命名为“氦”（法語：、英語：），该词源自希腊语(ílios)，意为“太阳”。在他们之前，英国化学及物理学家亨利·卡文迪什已经在1784年在空气中发现一种微量的物质，其化学反应活性比氮气还低。一个世纪之后的1895年，瑞利勋爵比较空气中分离出的氮气和化学反应所产生的氮气，发现它们的密度有所不同。瑞利勋爵与伦敦大学学院的科学家威廉·拉姆齐合作，推测从空气提取的“氮气”与另一气体混合物。此后，他们通过实验顺利地分离一种新的元素：氩，此名称源自希腊语(argós)，意思为“不活跃”。由此发现，元素周期表上欠缺一整类的气体。在寻找氩气期间，拉姆齐重复美国地质学家希尔布兰德的实验，即把钇铀矿放在硫酸中加热，他通过此法成功的分离出氦气。1902年，德米特里·门捷列夫接受氦和氩元素的发现，并为这些稀有气体纳入他的元素排列之内，分类为第0族，而元素周期表即从该排列演变而来。
稀有气体 发现史
拉姆齐继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分以寻找其他的稀有气体。他于1898年发现三种新元素：氪、氖和氙。“氪”源自希腊语“(kruptós)”，意为“隐藏”；“氖”源自希腊语“(néos)”，意为“新”；“氙”源自希腊语“(xénos)”，意为“陌生人”。氡于1898年由弗里德里希·厄恩斯特·当发现，最初取名为镭放射物（radium emanation），但当时并未列为稀有气体。直到1904年才发现它的特性与其他稀有气体相似。1904年，瑞利和拉姆齐分别获得诺贝尔物理学奖和化学奖，以表彰他们在稀有气体领域的发现。瑞典皇家科学院主席西德布洛姆致词说：“即使前人未能确认该族中任何一个元素，却依然能发现一个新的元素族，这是在化学历史上独一无二的，对科学发展有本质上的特殊意义。”
稀有气体 发现史
稀有气体的发现有助于对原子结构一般理解的发展。在1895年，法国化学家亨利·莫瓦桑尝试將氟（电负性最高的元素）与氩（稀有气体）反应，但没有成功。直到20世纪末，科学家仍无法制备出氩的化合物，但这些尝试有助于发展新的原子结构理论。由这些实验结果，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔於1913年提出，在原子中的电子以电子层形式围绕原子核排列，除了氦气以外的所有稀有气体元素的最外层的电子层总是包含8个电子。1916年，吉尔伯特·路易斯制定八隅体规则，指出最外电子层上有8个电子是任何原子最稳定的排布；此电子排布使它们不会与其他元素发生反应，因为它们不需要更多的电子以填满其最外层电子层。
1962年，尼尔·巴特利特发现首種稀有气体化合物六氟合铂酸氙。其他稀有气体化合物随后陆续发现：在1962年发现氡的化合物二氟化氡；并于1963年发现氪的化合物二氟化氪。2000年，第一种稳定的氩化合物氟氩化氢（HArF）在40K（-233.2℃）下成功制备。
2006年10月，联合核研究所与美国劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家成功地以钙原子轰击锎的方法，人工合成出鿫，它是18族的第七个元素。
稀有气体 物理和原子性质
由于稀有气体无极性且相对分子质量较小，因而它们的分子间作用力非常弱，所以熔点和沸点非常低。它们在标准状况下都是单原子气体，甚至比一般固体元素原子量更大的氙、氡等也是如此。与其它稀有气体元素相比，氦具有一些独特的性质：它的沸点和熔点低于其它任何已知的物质；它是唯一的一种表现出超流性的元素；它是唯一不能在标准状况下冷却凝固的元素——必须在0.95 K（−272.200℃）的温度施加25个大气压（2,500 kPa）的压力，才能使氦凝固。
到氙为止的稀有气体都有多个稳定的同位素，氡和鿫则没有稳定同位素。寿命最长的氡同位素222Rn的半衰期只有3.8天，222Rn会衰变为氦和钋，最终衰变产物则是铅；而目前已知的鿫同位素只有294Og，半衰期僅0.7毫秒。
稀有气体 物理和原子性质
稀有气体原子像大部分族中的原子一样，由于电子层数的增加，原子半径随着周期的增加而增加。原子的大小与影响物质的许多性质。例如，电离能随着半径的增加而减少，因为较重的稀有气体中的价电子离核较远，因此更容易脱离原子核的束缚。稀有气体的电离能是每一个周期中最大的，这反映了它们的电子排布的稳定性，也导致了它们的化学性质不活泼。然而，有些较重的稀有气体的电离能较小，足以与其它元素和分子相比。巴特利特正是看到了氙的第一电离能与氧分子相似，而尝试用六氟化铂来把氙氧化，因为六氟化铂的氧化性非常强，足以把氧气氧化。稀有气体不能得到一个电子，而形成稳定的阴离子；也就是说，它们的电子亲合能是负值。
稀有气体的宏观物理性质主要来自原子之间的弱范德华力。原子之间的吸引力随着原子大小的增加而增加，由于极化性的增加以及电离能的减少。这就是在第18族从上到下，原子半径和原子间力增加，导致熔点、沸点、汽化热和溶解度增加的原因。密度的增加则是由于原子序数的增加。
稀有气体在标准状况下几乎是理想气体，但它们与理想气体状态方程的偏差提供了分子间作用力的研究的重要线索。兰纳-琼斯势，通常用来模拟分子间的作用，由约翰·兰纳-琼斯根据氖的实验数据提出，那时量子力学还没有发展到可以作为从第一性原理（即量子化学从头计算）理解分子间作用力的工具。这些作用的理论分析变得易于处理，因为稀有气体是单原子，且原子是球形，这意味着原子之间的作用与方向无关（各向同性）。
稀有气体 化学性质
稀有气体组成了元素周期表中的第18族。已经确认的元素是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）和鿫（Og），前六者在标准状况下都是无色、无气味、无味道、不可燃的气体。
曾经有一段时间，它们称为元素周期表中的第0族，因为大家认为它们的化合价为零，也就是说，它们的原子不能与其它元素结合而形成化合物。然而，后来发现有些稀有气体确实可以形成化合物（氖除外），这样“第0族”的名称便再没有人使用了。目前对第18族的最新元素鿫了解非常少。
与其他主族一样，此族元素的电子排布有固定的模式，尤其是主导化学性质变化趋势的最外层电子：
稀有气体的价电子层已满。价电子是最外层的电子，通常只有这些电子参与化学键。价电子层已满的原子是非常稳定的，因此很难形成化学键，也极难得到或失去电子。然而，在较重的稀有气体中（例如氡），最外层的电子与原子核之间的电磁力要小于较轻的稀有气体（例如氦），因此较重的稀有气体较容易失去最外层电子。
稀有气体 化学性质
由于价电子层已满，因此稀有气体可以与电子排布记法结合起来，形成稀有气体记法。这种记法是先写出元素之前的最近的稀有气体，然后再写出从那里开始的电子排布。例如，碳的电子排布是1s22s22p2，稀有气体记法则是[He]2s22p2。使用这种记法更容易识别元素，也比完整的原子轨道记法要简短。
稀有气体的化学反应活性极低；因此，目前只制备出了数百个稀有气体化合物。氦和氖参与化学键的中性化合物目前还没有成功制备（虽然理论上少数氦的化合物是可以存在的），氡、氙、氪和氩也只表现出极低的活性。根据艾伦电负性的大小，可知反应活性的顺序为Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn < Og。
1933年，莱纳斯·鲍林预言较重的稀有气体可以与氟和氧反应，生成化合物。他预言了六氟化氪（KrF6）和六氟化氙（XeF6）的存在，推测XeF8可能存在但不稳定，也预测了氙酸可以转化成氙酸盐。目前已经证明了这些预言基本上是准确的，只有XeF8已知不但热力学上不稳定，动力学上也不稳定。
稀有气体 化学性质
氙的化合物是稀有气体化合物中数量最繁多的。在大部分这些化合物中，氙原子的氧化态都是+2、+4、+6或+8，与电负性很高的原子如氟或氧键合，例如二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）、六氟化氙（XeF6）、四氧化氙（XeO4）以及高氙酸钠（Na4XeO6）。其中有些化合物可以在化学合成中作为氧化剂，特别是XeF2可以作为氟化剂。到2007年为止，已经制备出了大约五百种氙与其它元素键合的化合物，包括有机氙化合物（氙与碳原子键合），以及氙与氮、氯、金、汞和氙本身键合的化合物。氙与硼、氢、溴、碘、铍、硫、钛、铜和银键合的化合物也已制得，但只能在低温的稀有气体基质或超音速稀有气体射流中存在。
理论上，氡比氙要更活泼，因此应该比氙更容易与其它原子键合。然而，由于氡的同位素皆具高度放射性和极短的半衰期，实际上只制备出了少数氡的氟化物和氧化物。
氪没有氙活泼，但仍然制备出了一些氪的化合物，其中氪的氧化态为+2。二氟化氪是最重要和最容易制备的氪化合物。氪与氮和氧键合的化合物也已制得，但分别只在−60 °C（−76.0 °F）和−90 °C（−130.0 °F）以下稳定。
稀有气体 化学性质
氪原子与其它非金属（氢、氯和碳）以及一些过渡金属（铜、银、金）键合的化合物也已制得，但只能存在于低温的稀有气体基质或超音速稀有气体射流中。2000年用类似的条件制备了最初几个氩化合物，例如氟氩化氢（HArF），以及一些氩与过渡金属铜、银、金键合的化合物。到2007年为止，还没有成功制备出含有氦或氖的共价键的化合物。
稀有气体（包括氦）可以在气相中形成稳定的多原子离子。最简单是1925年发现的氦合氢离子（HeH+）。因为它含有宇宙中最丰富的两种元素：氢和氦，因此被认为广泛存在于星际介质中。除此以外，还有许多已知的稀有气体准分子。这些化合物比如ArF和KrF只能在激发态稳定存在，其中一些用于准分子激光器。
稀有气体原子除了形成共价分子，还能形成非共价化合物。它们的包合物最早于1949年报道，这类化合物中一个稀有气体原子被特定的无机或有机配体容纳在晶格中。它们形成的必要条件是稀有气体原子的大小必须与配体晶格的大小匹配。例如氩、氪和氙能与氢醌形成包合物，而氦和氖却不能，因为它们太小并且可极化性不够强。氖、氩、氪和氙还能形成由冰的晶格容纳稀有气体原子的水合物。
稀有气体 化学性质
稀有气体能形成由富勒烯分子容纳稀有气体原子的内嵌富勒烯。1993年时发现60个碳原子的球状分子C60，可以与高压的稀有气体反应形成诸如He2C60的配合物（2这个记号表示氦原子在C60分子内，而不是与它形成共价键）。截止2008年，富勒烯与氦、氖、氩、氪和氙的配合物都已制得。这些化合物的用途主要是通过稀有气体原子的核磁共振波谱来研究富勒烯的结构和反应性。
稀有气体化合物例如二氟化氙（XeF2）被视作超价分子，因为它们违反了超價分子。这些化合物的成键可以使用三中心四电子键模型来解释。这种模型于1951年首次提出，描述了三个共线原子的成键状况。例如XeF2的成键可以用三个原子的p轨道进行线性组合形成分子轨道来描述，氙原子全满的p轨道与每个氟原子半满的p轨道重叠，形成一个全满的成键轨道、一个全满的非键轨道和一个全空的反键轨道。最高占有分子轨道（HOMO）定域在两个端基原子上，这表明氟的高电负性促进了电荷的定域化。
较重稀有气体氪和氙的化学已有了长足的发展，而较轻稀有气体氖和氦仍处于开始阶段，而最稳定的氖至今仍没有一种确认存在的化合物，目前只发现了一些不稳定的阳离子和未经证实的水合物。
稀有气体 自然存在与制备
稀有气体在宇宙中的丰度随着原子序数的增大而降低。氦是宇宙中仅次于氢的最丰富的元素之一，质量分数大约为24%。宇宙中的大部分氦都是在太初核合成中形成的，但是由于恒星核合成中的氢的聚变，氦的数量仍在不断增加。地球上的丰度则完全不同，氦仅仅是大气中第三丰富的稀有气体。这种不同的原因是大气层中没有太初氦，因为氦的原子质量太小，无法被地球的引力场吸引在地球表面附近，因此會散逸至太空中。地球上的氦来自地壳中重元素（例如铀和钍）的α衰变，这样产生的氦往往积聚在天然气田中。另一方面，较丰富的氩来自于钾-40的β衰变。钾-40同样存在于地壳中，它衰變产生的氩-40是地球上最丰富的氩同位素，尽管它在太阳系中相当稀少。这个过程是钾氩测年法的理论基础。氙在大气中的丰度比预想的要低，这被称作“氙失踪问题”（英語：）。有一种理论认为缺少的氙可能被限制在地壳的矿石中。二氧化氙发现后，有研究认为氙能取代硅酸中的硅从而固定在地壳中。氡在岩石圈中通过镭的α衰变生成。它会通过裂缝逸出石材进入建筑物，并在通风不佳的建筑物内积聚。因为氡的放射性很强，它对人体健康有很大的危害。估计仅在美国每年就有21000人死于氡引发的肺癌。至於鿫則不存在於自然界中，只能透過粒子加速器人工合成，且製備難度極大，至今科學家只成功合成出五個（亦可能為六個）鿫原子。
稀有气体 自然存在与制备
氖、氩、氪和氙都是从空气中使用气体液化的方法获得的，先将各种气体液化，再根据沸点不同来分馏，将混合物分离成不同的馏分。氦通常提取自天然气，而氡可以从镭化合物放射性衰变的产物中分离出来。稀有气体的价格取决于他们的自然丰度，因此氩最便宜而氙最昂贵。右侧的表格给出了2004年时实验量的各种稀有气体在美国的销售价格。
稀有气体 应用
稀有气体的熔沸点非常低，是用途广泛的低温学工作介质。特别是沸点低达4.2K（−268.95 °C）的液氦可以用于冷却核磁共振成像和核磁共振波谱法所需的超导磁铁。尽管液氖的冷却温度没有液氦那么低，但是仍在低温学中广泛使用，因为它的制冷量是液氦的40倍、液氢的3倍。
因为氦在液体尤其是脂质中的溶解度较低，它在潜水员的呼吸气体中代替了氮气。人受到类似于水肺潜水的压力时，气体会被血液和人体组织吸收，这会造成氮麻醉的严重后果。因为溶解度远比氮气小，少量的氦被带入细胞膜。而用氦代替呼吸混合气中的部分成分时（例如三混气和氦氧混合剂），潜入较深后上浮时的麻醉反应可以大大减轻。氦的低溶解性为减压病提供了很好的解决方案。由于溶解在体内的气体减少，上浮时由于减压而形成的气泡将大大减少。另一种稀有气体氩被视作水中呼吸器潜水最好的防水衣填充气体。氦也用作核反应堆中核燃料棒的填充气体。
自从1937年的兴登堡灾难以来，尽管相对氢气会使浮力降低8.6%，但因密度小且不可燃，各国仍使用氦气代替氢气填充飞艇和气球。
稀有气体 应用
稀有气体在许多场合中用于提供惰性气氛。氩在化学合成时常用于保护对氮气敏感的化合物。固态氩也用于研究活性中間體等非常不稳定的化合物，方法是在超低温下将其隔离在固态氩构成的基质中。氦是气相色谱法中的载色剂、温度计的填充气，并用于盖革计数器和气泡室等辐射测量设备中。氦和氩都用作焊接电弧的保护气和贱金属的焊接及切割的惰性保护气。它们在其他冶金过程和半导体工业中硅的生产中同样有着广泛应用。
由于化学活性很低，稀有气体广泛的应用于照明领域。氩和氮的混合气体是白炽灯中填充的保护气。氪可降低灯丝的蒸发率而常用于色温和效率更高性能白炽灯，特别在卤素灯中可将氪与少量碘或溴的化合物混合充入。此外，在放电灯中填充不同的稀有气体，可以产生不同颜色的光，如霓虹灯中常见的氖灯。尽管称为氖灯，其中通常含有其他气体和磷，它们在氖发出的橙红色光的基础上加入了其他颜色。氙通常用于氙弧灯，因为它们的近连续光谱与日光相似。这种灯可用于电影放映机和汽车前灯等。
稀有气体 应用
稀有气体可用于准分子激光器，这是因为它们可形成短暂存在的电子激发态受激子（英語：）。这些用于激光器的受激子可能是稀有气体二聚体，例如Ar2、Kr2或Xe2，更有可能是与卤素结合的受激子，例如ArF、KrF、XeF或XeCl。这些激光器产生波长较短的紫外线，其中ArF产生的紫外线波长为193纳米，而KrF为248纳米。这种高频率的激光使高精密成像成为现实。准分子激光有诸多工业、医药和科学用途。集成电路制造过程中的显微光刻法和微制造必须用到准分子激光。激光手术，例如血管再成形术和眼部手术也需用到准分子激光。
一些稀有气体有直接的医学用途，如：氦有时用于改善哮喘患者的呼吸；氙则因为在脂质中的高溶解度成为一种麻醉剂，比常用的一氧化二氮（俗称笑气）更为有效，且容易从体内排出而麻醉后苏醒也较快。氙在超极化核磁共振成像中用于拍摄肺的医学影像。具有强放射性的氡可用于放射线疗法，由於其半衰期很短，通常只能制取出極少量。
稀有气体 应用
大多數離子推進器以惰性氣體作為推進劑。由於離子推進器不是以化學反應驅動的，因此需要化學惰性的燃料來防止燃料與推進器上的任何其他物質發生不必要的反應，從而腐蝕機體，減短使用壽命，化學惰性的燃料也能避免對環境造成汙染。目前許多推進器都使用氙作為燃料，因為它的高原子序使其游離能很低，從而很容易電離。且氙在室溫下能夠以液態儲存，在推進器運作時可輕易轉化為氣體。然而，目前全球氙供應短缺且價格昂貴（2021年每公斤氙約3,000美元）。2018至2023年間，星鏈網路衛星上的霍爾效應推進器使用成本更低的氪作為燃料，之後星鏈衛星改用氬霍爾效應推進器以求更高的比衝。
由於鿫只能用粒子加速器人工合成，且製備難度極大，製備出的量又極少（至多幾顆原子），生成後又會很快衰變，因此除了學術研究之外沒有任何實際用途。
稀有气体 放电色
气体放电发出的光的颜色取决于多个因素，包括：
人口
人口（英語：），通常是指一个地理区域的人類数目，对人口进行研究的科目有社会学和地理学，它是人口学研究的最基本的范畴，一个地域的承载能力是有限的，这限制了人口数目的增长，一些人类社会学观察员建议这个理论同样适用于人口，并且认为未受抑制的人口增长有可能导致马尔萨斯学说灾难，但是也有人表示不同意这个观点。人口具有自然的和社会的两重属性。
人口 人口爆炸
用來形容某地區的人口突然快速地增長，就像炸彈爆炸的一瞬間般。人口爆炸通常都會發生在戰爭之後的一至兩年，例如在第二次世界大戰之後，世界各國都出現了人口爆炸。
人口 歷年來世界上的人口
按照现代人是在5万年前出现的来算，考虑到那时没有人口限制，平均寿命短，一个年轻的人口结构和较高的生育率——每个母亲大约会生6到8个孩子，美国人口学者卡尔·郝伯(CarlHaub)认为，在农业出现以前，在以狩猎为生的方式下，全世界的人口大约只有500万到1000万。到了公元1世纪，根据当时罗马、中国和地中海地区的断断续续的人口普查，世界人口已增长至3亿。对此用一个较高的出生率就可以估算出，迄今为止地球上总共生活过大约1060亿人。我们现在的地球有73亿人，占地球上曾经生活过的总人口的6.8％。在1900年，全世界只有16亿人，但是发展中国家人口的快速增长导致世界人口的激增，所以我们现有人口占地球曾有人口的比例在上升。
截至2011年11月，世界人口已达到70亿，大约是所有曾生活在地球上的人的6%，由此估算，曾生活在世界上的人口1167亿。
时区
時區，是地球上的区域使用同一个时间定义。以前，人们通过观察太阳的位置（时角）决定时间，这就使得不同经度的地方的时间有所不同（地方时）。1863年，首次使用時區的概念，透過设立一个区域的标准时间部分地解决了这个问題。
世界各國位於地球不同位置上，因此不同國家，特別是東西跨度大的國家日出、日落時間必定有所偏差。這些偏差就是所謂的時差。
时区 历史
在农业社会，世界各地一般采用各自的地方时。十九世纪随着长途铁路运输的发展，1870年代加拿大铁路工程师史丹佛·佛萊明（）首次提出全世界按统一标准划分时区。1883年11月18日，美国铁路部门正式实施五个时区。1884年华盛顿召開的子午线国际会议正式通过采纳这种时区划分，称为世界标准时制度。
时区 理论时区
理论时区以被15整除的經线为中心，向东西两侧延伸7.5度，即每15°划分一个时区，这是理论时区。理论时区的时间采用其中央经线（或标准经线）的地方时。所以每差一个时区，区时相差一个小时，相差多少个时区，就相差多少个小时。因此推算，東12區與西12區為同一地方，为避免同一地方日期卻相差一天的矛盾，提出國際換日線的概念，國際換日線東側比西側遲整整24小時。
时区 法定时区
但是，为了避开国界线，有的时区的形状并不规则，而且比较大的国家以国家内部行政分界线为时区界线，这是实际时区，即法定时区。
时区 时区表示法
如果时间是以协调世界时（UTC）表示，则在时间后面直接加上一个“Z”（不加空格）。“Z”是协调世界时中0时区的标志。因此，“09:30 UTC”就写作“09:30Z”或是“0930Z”。“14:45:15 UTC”则为“14:45:15Z”或“144515Z”。
UTC时间也被叫做祖鲁时间，因为在北约音标字母中用“Zulu”表示“Z”。
UTC偏移量用以下形式表示：±[hh]:[mm]、±[hh][mm]、或者±[hh]。如果所在区时比协调世界时早1个小时（例如柏林冬季时间），那么时区标识应为“+01:00”、“+0100”或者直接写作“+01”。这也同上面的“Z”一样直接加在时间后面。
时区 时区表示法
"UTC+8"表示當協調世界時（UTC）時間為凌晨2點的時候，當地的時間為2+8點，即早上10點。
时区通常都用字母缩写形式来表示，例如“EST、WST、CST”等。但是它们并不是ISO 8601标准的一部分，不应单独用它们作为时区的标识。一些缩写可能意义模糊，例如“BST”应当是英国夏令时，但在1968年到1971年间被重命名为“英国标准时”，这只是因为立法者不愿称其为中欧时间。在该法案中还确认英国的标准时间仍然为格林威治标准时。
王勃
王勃（650年—677年，一作650年—676年:115），字子安，絳州龍門（今山西河津市）人，初唐詩人、文學家。王勃出身士大夫家庭，自少聰慧，十七歲時獲沛王李賢徵為侍讀，平步青雲，後因撰寫《檄英王雞》觸怒唐高宗，被斥逐出王府。王勃流寓蜀地三年後，回京參加官員詮選，聲名大噪，結果出任虢州參軍，在職期間因殺人而獲罪免官，其父王福畤亦受牽連，被逐交趾。王勃與父親上路南行，渡海溺死，英年早逝，年僅廿八。王勃善寫詩賦與駢文，擅長創作對偶句，擴大樂府體裁，辭賦風格清新脫俗，一反初唐宮廷詩的矯飾浮誇，下開盛唐詩風，代表作有《滕王閣序》、《春思賦》、《採蓮賦》、五律《送杜少府之任蜀川》、五絕《山中》等。王勃才華洋溢，享負盛名，與楊炯、盧照鄰、駱賓王合稱「初唐四傑」。
王勃寫文章時不打草稿，有時蒙上被子，像在睡覺，起來後下筆立成，時人稱之「腹稿」:57。
王勃 生平
王勃出身於士大夫家庭:95，祖父為隋末大儒王通，叔祖為隋唐之際隱士詩人王績，父親王福畤。王勃自少聰慧，九歲時讀顏師古《漢書注》，作《漢書指瑕》:2；少年時已在洛陽參加官員間的宴會，並受邀作詩:40；十四歲時得劉祥道舉薦「幽素科」:2。王勃熱衷於功名:472，致力撰寫詩賦呈獻給高官，劉祥道、賀蘭敏之、沛王李賢和唐高宗都欣賞他的詩歌:332。十七歲時，王勃被沛王徵為侍讀:2，667年到東吳遊覽:40。正當少年得志之時，王勃遇上沉重打擊。669年，諸王鬪雞，王勃為沛王撰文《檄英王雞》，唐高宗看到此文，憤怒地說:2-3：這樣做會增加兩位王子互相鬥爭之心:57。即日斥退王勃，不再讓他進入王府。同年七月，王勃有西南之行，遊覽蜀地景物:3，藉以排遣政治失意:466。自669年秋，王勃與盧照鄰結伴而行，先後到梓州、成都、彭州等地，在蜀地結識各級官員，撰寫宴會詩的序文，藉機顯露才華:36、33。
王勃 生平
流寓三年後:3， 671年王勃回京，參加由吏部侍郎裴行儉主持的銓選考課，與楊炯、盧照鄰、駱賓王同時參選，成為文壇佳話:33。王勃致力呈獻著作，對象包括當時掌管詮選的裴行儉與李敬玄:332，王勃又向裴行儉上「啟」，陳述己見與大志:33，名氣迅速傳遍天下:64，結果「三府」交相徵聘，王勃卻因病請辭，請求為虢州參軍:3。王勃在虢州時，官奴曹達因犯法而向王勃求保護，王勃把他藏起來，後來覺得藏不住了，怕受到連累，暗地裏殺了曹達:57。事情被揭發後，王勃被判死刑:96，674年改元大赦，王勃得以出獄，於675年回歸故鄉龍門:41；父親王福畤因王勃的罪行而失官，被逐為交趾縣令:96。同年六月時李賢晉封太子，再大赦，王勃可以回復舊職，但沒有接受，八月與父親從龍門出發南下:41，這等於他與父親同時被流放:72。父子路經洪州滕王閣，參與宴會，王勃撰成不朽名篇《滕王閣序》。後南行途中，王勃渡海溺死:3（一說王勃南下與其父會合時溺死:96），年二十八:3。
王勃 文學
王勃對詩歌的革新，表現在對偶句及詩歌結尾的撰寫，其律詩較當時流行的宮廷詩歌簡單和個性化，後來發展成盛唐律詩的特點:95。五律《送杜少府之任蜀川》表達直接，與當時宮廷詩風的矯飾作風形成鮮明對照:97：「城闕輔三秦，風煙望五津。與君離別意，同是宦遊人。海內存知己，天涯若比鄰。無為在歧路，兒女共沾巾。」作者在長安送別友人到四川去做縣尉:48-49，往西南望去，只見一片風煙，氣象開闊博大，抒發即使遠隔天涯，知己仍像親近的鄰居一樣，心靈相通:50-52。五律《易陽早發》描述夜空中的涼飆和流螢，與白日艱苦的旅程，「復此涼飆至，空山飛夜螢」，表達了詩人旅途上的愁悶:103。王勃也寫過一些隱士詩和遊仙詩，但不及其送別詩與旅行詩出色:104-105。
王勃 文學
王勃的絶句自我色彩強烈:14，五絕《山中》是他在後世最流行的作品之一:99：「長江悲已滯，萬里念將歸。況屬高風晚，山山黃葉飛。」此詩乃寓居巴蜀時所作，抒發未能回歸長安的悲哀，在深秋黃昏時份，但見山上都是黃葉在飄零飛舞:55-56。王勃能走出宮廷詩人的園林遊覽，描寫大自然的壯麗和險峻陡峭的景象:101-102。他途經劍閣山區，寫下五絕《普安建陰題壁》，敘述在山上俯瞰看似無底的河流，旅途艱辛，雲霧籠罩，引出遊子何時可歸的憂慮:333。《江亭夜月送別其二》：「亂煙籠碧砌，飛月向南端。寂寂離亭掩，江山此夜寒。」頭兩句用字典雅，尾句則樸素，說明江亭關閉的原因，表現了滲透人和景物的寒冷感覺。王勃也善於用宮廷風格寫精巧矯飾的絕句，如七絕《秋江送別二首》:99-100。排律《泥溪》對句出色，句法曲折，感受新鮮，將水行的危險與陸行的危險相對，景象奇異美麗:104。
王勃 文學
樂府方面，王勃並不因循樂府舊題的固有體式規限，「自我作古」，從傳統中解放出來，創製與舊題樂譜不同的作品:18，改造傳統樂府體式，形式上的特色包括篇幅加長，以四句或六句為一解，以及多長短句雜言。其長篇歌行《秋夜長》、《採蓮歸》、《臨高臺》，都是從樂府擴展而成:6。王勃通過對原調的改動，在字句和分章都使之向整齊韻律推進，大幅加長原調短曲，以充實敍事抒情內容:11。《秋夜長》敘述思婦長夜不寐，悲傷幽怨，詩歌以思婦喻己，以征夫離家而去比喻君王疏遠自己:39、41，透過描寫傳統遊子思婦相思之情，寄寓自己對昔日光輝的緬懷。《採蓮曲》似為六朝同題作品的模仿:3，其詩增長篇幅，雜言為詩以及基本上以四句構成一韻組，最為明顯的曲體特徵是使用三言句:9，一曲之中自生起伏，以四句為一解，藉以轉換場景焦點，從採蓮景象、女子相思、征夫未還、雁書來至等，一解一景，突出採蓮女思念征夫的主題:15。採蓮女懷想夫君之事有所寓意，詩句描繪採蓮女的美豔，並加入遊子思婦的題材:3、9。
王勃 文學
王勃《隴西行》以樂歌形式重寫史事，全詩分十章，敘述隴西故事，聚焦於《史記．李將軍列傳》所述的李廣生平事蹟:3、12。王勃七言歌行中的傑作是《臨高台》，此詩沿用樂府舊題，音節富於變化，富於抒情色彩，描寫從高台觀察京城的景象，「高台四望同，帝鄉佳氣鬱葱葱」；結尾的死亡象徵寫得漫不經意，寄寓對人生短暫的感傷:105、90。詩人通過俯瞰城市，看到美麗的短暫無常，表現及時行樂:91、榮華易逝的思想:3。七言古詩《滕王閣》表達世俗榮華短暫無常的主題，滕王閣只是短暫的尋歡作樂歌舞之地，與之相對的是永恒的大江:105。王勃從未從軍塞外，卻寫有邊塞樂府，對邊塞地名的鋪排妙用，展現了廣博學問與對國家的深厚感情:35、24、28。
王勃 文學
王勃入蜀前辭賦文風綺靡，用典繁密，語言雕琢；入蜀後辭賦風格清新脫俗，語言平易曉暢。早期辭賦之作有《七夕賦》、《九成宮東臺山池賦》。其中《寒梧棲鳳賦》是唐代律賦的最早作品:458-459，是唐代定韻作賦的最早作品之一，賦文引經據典，用語雅正，寫鳳凰非醴泉不飲，非練實不食的高傲性格:473、463，勾畫了作者清高卻未受青睞的形象，抒發渴望得到重用，語氣不卑不亢，行文婉轉有度:475-476。四韻短賦經王勃的實踐，使其題材開闊，體裁靈便，抒情詠物到達了新高峰。《馴鳶賦》體制趨向短小和格律化，有鮮明個人色彩:486、482，以自傲的鳶鳥形象，勾畫自身仕途挫折的遭遇:35。盧照鄰亦作有同名《馴鳶賦》，二賦互吐心聲，嗟嘆境遇。王勃感嘆當初以為天地之大可作一番大事業，結果卻受傷被困，抒發挫折後「與道浮沉」的豁達。在《江曲孤鳧賦》中，作者磨平了憤慨，表達的是悠閒自適，與世無爭的思想:479、482，與屈原楚辭《卜居》同樣選用孤鳧為意象，以對比手法突出己志，捕捉鳧鳥孤身暢遊之樂，寄託詩人摒棄名利，逍遙自樂的出世思想:483-484。
王勃 文學
《春思賦》寫於671年，為作者自喻之作，創作於仕途失意與旅居他鄉流離轉徒之際:32，序文用《世說新語》新亭對泣故事，表達身處蜀地的異鄉情懷:471。賦文模倣潘岳《秋興賦》的自敘模式及抒情手法，風格纖濃華麗，極盡模描雕繪之能事，卻並非六朝春賦傳統的延續，而是返回《楚辭》的抒情傳統:34。內容寫到長安、洛陽、江南的春色，也描寫了各種人物的春思，包括蕩子從軍、娼婦閨怨等流行題材，成為一幅初唐的生活畫卷:38。賦文敘述征夫守邊，「羌笛唯橫隴路風，戎衣直照關山月」，把樂府橫吹曲吹奏的《隴頭水》和《關山月》巧妙地融合情境，以呈現邊塞景象:6。作者懷著憤懣失意的心情，面對春色無邊，不禁悲從中來；全賦以失意落魄為主調，結尾則以司馬相如和陳平後來得志的故事自況自勵，表達了樂觀與自信:33、35。形式上以賦體鋪陳為基礎，行文則以五、七言詩句為主，如「春江澹容與，春期無處所；春水春魚樂，春汀春雁舉」等句:37、40，以大量詩句入賦，與樂府傳統淵源甚深:16，融和詩賦體裁:37。《採蓮賦》作於675年，獻給其舊主沛王李賢，期望這位新封太子加以重新提攜:341。賦文襲用江淹《別賦》的體裁結構:459，善於修辭，描寫豐贍繁複，運用典故旁徵博引:341，集中描繪昔日宴會的場景，席上皆是才華洋溢的隱士與賓客，然後筆鋒轉至被疏遠的詩人，他被流放至南方，正受羈旅之苦:75，「傷君王兮未知」，「憶離居兮方苦」，展現詩人人生挫折:42。
王勃 文學
王勃駢文《滕王閣序》非常著名:58，標誌著他寫作生涯的巔峰:57。王勃序的一大特色，在直抒胸臆，述己之幸酸，不時流露身世之感，《滕王閣序》即以自傷之情貫穿全文:42。滕王閣建在江西南昌附近:58，《滕王閣序》原題《秋日登洪州滕王閣餞別序》，作於675年，王勃時年二十六歲，隨父親王福畤前往南方就任交趾縣令的途上:59、62。王勃及父親受到洪州都督閻伯嶼的盛情邀請，臨別時王勃在宴上受邀撰寫宴會詩集之序。序文辭藻雅麗:64-65，誇讚洪州景物，大部份典故都和洪州當地歷史與風俗緊密相連，寫出悲傷和憂慮的色彩:73、81，注入作者個人身世之感，表現沮喪心情，結合了華麗文風與寫景時偶爾表現的個人感情，用典精當，勾勒出一個失意青年的自畫像:65、69。如「李廣難封」句中引用了《史記》所載李廣故事，李廣未能封侯，與王勃不幸遭遇的原因類似:70-71。《滕王閣序》最有名的兩句是「落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色」，當時就深受人們喜愛，傳誦甚廣:58。王勃常在序文中透露對個人不幸際遇的感慨，《滕王閣序》外，還寫了大量駢文，大多作於類似宴會上，但大部份已散佚:65、81。《益州德陽縣善寂寺碑序》敘述時地與背景後，以王褒、揚雄和司馬相如自比文才，而以孔子比喻自己懷才不遇:467-468。
王勃 思想
文藝觀方面，王勃貶斥龍朔年間（661—664）的浮誇文風，大力主張文章的「剛健」與「風骨」:125。在上呈吏部侍郎裴行儉的啟中，王勃上承裴子野《雕蟲論》的觀點，認為雕琢文風乃朝政衰敗的因由，高舉儒家經典以批評時文的綺靡，並指出時文崇尚雕琢乃「以詩賦為先」的選官制度使然:463-464，批評官員考核過度強調詩賦寫作:332，使士人趨之若鶩，捨本逐末:464。王勃也寫下大量學術著作，大部份與儒家思想有關:125。
王勃 文集
楊炯編的王勃文集有三十卷:325（一說由王勃之兄王勮、王勔主持編纂），編纂於684至689年間:40-41。其後散佚嚴重，今存的明代刊本王勃集只有兩卷:324，是從《文苑英華》等文集再編的輯本，清代蔣清翊加以注釋，撰成《王子安集註》:122。初唐時《王勃集》就傳至日本，至今保存了《王勃集》卷28、卷29、卷30的古抄本殘本:40-41。日本正倉院保存著稱為《王勃詩序》的抄本，年代記錄是「慶雲四年」（707年）:117，共保存王勃序41篇，其中有20篇不見於明清時中國的文獻:121，文字比中國現存的刊本更接近王勃原本:132。
王勃 評價
王勃是初唐最享負盛名的作家之一:32，與楊炯、盧照鄰、駱賓王合稱「初唐四傑」:339-340。裴行儉評論王勃「華而不實」，潛質優厚但卻一事無成:110、117。楊炯稱許王勃對宮廷詩歌雕琢的文體進行變革:339，讚揚王勃開一代之風，乃使「積年綺碎，一朝清廓」，其剛健文風超脫了南朝的綺麗，為一眾時人所學習倣效:462、465、486。七世紀中期時人評論初唐四傑辭藻華麗而「輕薄」，據盛唐詩人杜甫詩《戲為六絕句六首》其二曰：「王楊盧駱當時體，輕薄為文哂未休」:340。元代方回高度評價王勃詩歌的技巧:124。明末唐汝詢把唐代絕句抒情之功歸於王勃:470。近人葉嘉瑩批評王勃「對於人生沒有太深入的了解，在思想性方面並沒有什麼深度」，「不能成為真正好的第一流詩人」:56、58。宇文所安讚賞王勃對偶句的創作：「作為中國最著名的駢文作家之一，王勃的真正力量在於描寫及構造完美的對句的能力」:100。陳偉強評論王勃「詩賦駢文，雕琢華麗，不脫六朝氣習」:32，其人「才華洋溢，可惜英年早逝，否則其文學與學術成就必定遠不止此」:57。
王勃 傳說
五代時王定保《唐摭言》記載，王勃十四歲時出席了南昌的一次宴會:58，南昌府都督閻公在滕王閣宴請賓客，大家飲酒作詩收集起來，前面還要寫一篇序文:58。閻公請參加宴會的文人作序，王勃以外，大家都謙讓:125。都督事先已讓其女婿準備好序文，以便在盛會中表現才能。不料王勃席間自告奮勇寫了《滕王閣序》:58，閻公憤然離席，令下官伺其下筆。初聞文章開頭，閻公評價說「亦是老生常談」；接著又報，閻公聽聞後沉吟不語；及至「落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色」這句對仗，閻公大驚喊道「此真天才，當垂不朽」:125，知道王勃作品的確精彩，遠在其女婿之上:58，隨即款待王勃:125。《唐摭言》這則軼聞成為後來野史、詩歌、戲曲相關故事的藍本，被改編和渲染。晚明馮夢龍小說《馬當神風送滕王閣》、清初鄭瑜雜劇《滕王閣》的情節梗概為：王勃偶遇一老翁，原來老翁是馬當山神，他用風送王勃使之及時趕到滕王閣宴會去:58。
王勃 延伸閱讀
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《舊唐書·卷190上》，出自刘昫《舊唐書》
《新唐書·卷201》，出自《新唐書》
钠
鈉（拉丁語：），是一種化學元素，化學符號为Na，原子序數为11，原子量為7001229897692800000♠22.98976928 u。它是柔軟且活性大的銀白色金屬。鈉是週期表的第一族元素，為鹼金屬的一員。因為它的價殼層只有單個電子，所以容易失去電子形成帶正電的陽離子Na+。鈉唯一的穩定同位素為鈉-23。純金屬態的鈉並不存在自然界中，須以含鈉的化合物來製備。鈉是地殼中含量第六多的元素，並且多數存在於礦物中，如長石、方鈉石以及石盐（NaCl）等。多數鈉鹽溶解度都很高：超過億萬的鈉離子都被水自礦物中給溶出，因此在溶於海洋的元素中，鈉離子和氯離子是最常見的。
鈉在公元1807年最先由汉弗里·戴维以電解氫氧化鈉分解出來，鈉化合物有許多應用，像是NaOH（鹼液）可用於肥皂製造、NaCl（食鹽）可做為除冰劑也是動物和人類體內的養分。
钠
鈉對所有動物植物都是必要的元素。鈉離子是細胞外液（ECF）中最重要的陽離子，對細胞外液的滲透壓和細胞外液的間隔具重要影響，間隔中的水份流失，會造成鈉離子濃度上升，這種情況稱為高鈉血症，細胞外液間隔中的水和鈉離子等滲性的流失，造成間隔大小變小，這種情況稱為低血鈉症。
鈉鉀幫浦在人的細胞中用來三個鈉離子移到細胞外，並將兩個鉀離子進入細胞內。測量細胞膜內外的離子濃度，鉀離子為40:1，而鈉離子為1:10。在神經細胞中，當神經細胞靜止時，細胞膜電荷的交換（钠离子内流）會造成神經衝動的傳導，稱之為動作電位，而鈉是此作用的關鍵。
钠 物理性质
在标准情况下，钠是一种软的银色金属。
除非浸入矿物油或惰性气体中（这也是它通常的储存方式），不然钠会与空气中的氧气反应，形成灰白色的氧化钠。金属钠可以被刀轻易切割，也是良好的热导体和电导体。由于原子量低且原子半径大，钠是密度第三低的金属，也是三种可浮于水的金属之一，另外两种是锂和钾。钠的熔点（98 °C）和沸点（883 °C）低于锂但高于钾，符合元素周期律。这些性质在高压下变化：在1.5 Mbar下，金属钠的外观从银白色变成黑色，在1.9 Mbar下变成透明的红色，在3 Mbar下变成透明清澈的固体。这些高压同素异形体都是电的绝缘体，结构都为电子盐。
在焰色反应中，钠和其化合物是黄色的，因为激发态的3s电子会在从3p跌到3s时放出一个光子，而这个光子的波长为D线，也就是589.3 nm。自旋-轨道作用使得3p轨道和D线都分成两条，分别处于589.0和589.6 nm；而超精细结构使得这两条轨道放出更多的线。
钠 物理性质
目前已知有20种钠的同位素，不过只有23Na是稳定的。23Na是在碳聚变中两个碳原子核聚变并放出质子而成的，这需要超过6亿开尔文的温度和3个太阳质量才能做到。两种放射性的宇宙射线同位素是由宇宙射线散裂产生的：22Na的半衰期为2.6年，而 24Na的半衰期为15小时，其它钠同位素的半衰期都小于一分钟。两种钠的同核异构体也是已知的，半衰期较长的24mNa 的半衰期为20.2毫秒。在临界事故中，急性中子辐射会把人体内的一些23Na转变成24Na，因此可以通过 24Na和23Na的比例计算受害者的辐射剂量。
钠 化合物
钠原子有11个电子，比稀有气体氖多一个电子。钠的第一和第二电离能分别为495.8 kJ/mol和4562 kJ/mol，因此钠通常形成含有Na+阳离子的离子化合物。
钠的反应性比钾低，但比锂高。金属钠是一种强还原剂，Na+/Na的标准电极电势为−2.71V，不过锂和钾的标准电极电势都更低。
钠化合物具有巨大的商业重要性，对于生产玻璃、纸、肥皂和纺织品的行业尤其重要。最重要的钠化合物包括氯化钠（）、碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、氢氧化钠（）、硝酸钠（）、磷酸钠、硫代硫酸钠（）、氟化鈉、醋酸鈉和硼砂（）。在这些化合物中，钠通常形成离子键，是一种硬的路易斯酸。
很多肥皂都是脂肪酸的钠盐。钠肥皂比钾肥皂的熔点更高（也更硬）。
类似其它碱金属，钠和水的反应是强烈的放热反应。反应会产生氢氧化钠和可燃的氢气。当钠在空气中燃烧时，会产生過氧化钠和一些氧化钠。
钠倾向于形成可溶于水的化合物，例如卤化物、硫酸盐、硝酸盐、羧酸盐和碳酸盐。钠的主要水合物是水配合物，其中。
钠 化合物
从水溶液中直接沉淀钠盐是罕见的，因为钠盐通常对水具有高亲和力（铋酸钠 除外）。由于钠化合物在水中的高溶解度，钠盐通常是通过蒸发或用有机溶剂沉淀分离的。它们在有机溶剂的溶解度低，例如氯化钠在乙醇的溶解度只有 0.35 g/L。冠醚，像是15-冠-5，可用作相转移催化剂。
样本的钠含量可以通过原子吸收光谱法或电位差计测量。
与其他碱金属一样，钠溶于氨和一些胺中，形成深色溶液。这些溶液蒸发后会留下一层闪亮的金属钠薄膜。这些溶液会形成配合物 ，它的正电荷会被作为阴离子的电子抵消。穴醚可以将这些配合物作为结晶分离。钠会和冠醚、穴醚和其它配体形成配合物。举个例子，15-冠-5对钠有高亲和性，因为它的孔径为 1.7–2.2 Å，可以装下一个钠原子（1.9 Å）。穴醚，类似冠醚和其它离子载体，也对钠离子具有高亲和力。通过歧化将穴醚加到钠的氨溶液中，可以获得钠负离子 Na−的衍生物。
钠 化合物
很多有机钠化合物是已知的。由于C-Na键的高极性，它们类似碳负离子。一些著名的有机钠化合物包括环戊二烯基钠（）和三苯基碳钠（）。萘钠，化学式 Na+[C10H8•]−，是一种强还原剂，由钠和萘在醚类环境中反应而成。
钠可以和很多金属形成合金，例如钾、钙、铅、11族元素和12族元素。钠和钾的合金有 KNa2和NaK。含有 40–90% 钾的钠钾合金在常温下是液体，是极佳的热导体和电导体。钠钙合金是从 和 中电解钠的副产物。钙仅与钠部分混溶。在液态下，钠和铅完全混溶。有几种制造钠铅合金的方法，其中一种方法是将它们一起融化，另一种方法是将钠电解沉积在熔化的铅阴极上。、、、和都是已知的钠铅合金。钠也和金 () 、银 ()形成合金。12族元素（锌、镉和汞）可以和钠形成合金。和是已知的。钠会形成 、、、和 等各种汞齐。
钠 历史
钠的名称来自阿拉伯语suda（صداع），意思是头痛，因为人们很早就知道碳酸钠或苏打水有缓解头痛的特性。尽管钠（有时被称为苏打）长期以来一直在化合物中被识别，但直到1807年，汉弗里·戴维通过电解氢氧化钠，才分离出金属钠。1814年，钠的化学符号Na由约恩斯·贝尔塞柳斯在他的化学符号系统中首次发表，是这种元素的新拉丁语名称natrium，指的是埃及的石碱，即主要是水合碳酸钠组成的天然矿物。石碱在历史上有多个重要的工业和家庭用途，后来被其它钠化合物取代。
钠 分布
地壳中含有 2.27% 钠，是地壳中第七丰富的元素，也是第五丰富的金属，仅次于铝、铁、钙和镁，位于钾之前。钠在海洋中的丰度为 1.08×104 mg/L。由于其高反应性，钠从不以单质形式存在于自然界。它存在于许多矿物质中，一些非常易溶，例如石盐和石碱，另一些则溶解性较差，例如角闪石和沸石。某些钠矿物，如冰晶石和长石不溶于水，这源于它们的聚合阴离子。
原子钠在光谱的橙黄色部分有极强的谱线（和钠灯的谱线一样）。这存在于很多恒星的谱线中，包括太阳。1814年，约瑟夫·冯·夫琅和费在研究太阳光谱中的谱线（夫琅和费线）时首次研究了这条线。他把这条线命名为D线，尽管它其实是由精细结构和超精细结构分开的紧密的线。
钠 分布
D 线的强度意味着它已在许多其他天文环境中被检测到。在恒星中，可以在任何表面冷却到足以使钠以原子形式（而不是电离的离子形式）看到它。这对应于黃-白矮星和温度更低的恒星。许多恒星似乎有钠吸收线，但这实际上是由前面的星际物质中的气体引起的。这两者可以通过高分辨率光谱来区分，因为星际谱线比通过恒星自转产生的线窄得多。
在许多太阳系环境中也检测到了钠，包括水星的大气层、月球的散逸层和许多天体。一些彗尾中含有钠，而它们是在 1997 年对海尔-波普彗星的观测中首次发现的。钠甚至在一些太阳系外行星的大气中被检测到了。
钠 生产
全球每年生产 100,000 吨的金属钠。其在 19 世纪后期首次商业化生产，由碳酸钠在 1100 °C下的碳热反应而成。这类似于生产金属铝的德维尔法的第一步。
人们对铝的高需求创造了生产钠的需求。通过电解熔盐浴生产铝的霍尔－埃鲁法的引入结束了对大量钠的需求。1886年，又开发了基于还原氢氧化钠的相关工艺。
基于 1924 年获得专利的工艺，钠现在是通过熔融氯化钠的电解来进行商业生产。这个反应会在当斯槽中完成，其中 NaCl 会和氯化钙混合，使熔点下降到 700 °C以下。由于钙的电正性比钠低，所以没有钙会沉积在阴极。这个方法比之前的卡斯纳法（电解氢氧化钠）便宜。
由于储存和运输困难，钠的市场波动较大。它必须储存在干燥的非活性气体气氛或无水矿物油里，以防止形成氧化钠或超氧化钠氧化膜。
钠 用处
尽管金属钠有很多重要的用处，钠化合物有更多的用处。例如，全球每年都会生产数百万吨的氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。氯化钠广泛用于除冰，也用作为防腐剂。碳酸氢钠的使用包括烘焙、作为膨松剂和苏打爆破。类似钾，许多重要的药物都添加了钠以提高生物利用度。虽然在大多数情况下，钾是更好的离子，但钠的价格和原子量较低。氢化钠在各种有机反应（例如羟醛反应）和无机化学中用作还原剂。
金属钠主要用于制造硼氢化钠、叠氮化钠、靛蓝和三苯基膦。曾经，钠常见的用途是制造四乙基铅和金属钛。由于四乙基铅被淘汰了，新的钛生产方法也出现了，钠的产量在 1970 年后下降。钠还用作合金、硬水软化、以及当其它物质无效时，金属的还原剂。钠灯有时用于城市的街道照明，会发出橙黄色至桃色的光。钠或和钾的合金都是干燥剂，在干燥时会和二苯基甲酮一起形成强烈的蓝色。在有机合成中，钠可用于各种反应，如伯奇还原反应，也可用于钠融合试验以定性分析化合物。钠和醇反应，形成醇钠；而钠的氨溶液可以把炔烃还原成反式烯烃。放射钠 D光的激光器用于制造激光导引星，辅助陆基可见光望远镜的自适应光学。
钠 用处
液态钠在某些核反应堆中用作传热剂，因为它具有在反应堆中实现高中子通量所需的高热导率和低中子吸收截面。钠的较高沸点允许反应堆在正常压力下运行，但它的缺点包括不透明性（阻碍了视觉维护）以及爆炸性。放射性的钠-24在运行过程中可能由钠的中子活化产生，有轻微辐射危害。在从反应堆中取出后的几天内，它的放射性就会停止。如果反应堆需要频繁开关，就会使用 NaK，因为 NaK 在室温下是液体，不会在管道中凝固。在这种情况下，钾的自燃性需要额外的预防措施来防止和检测。钠的另一种传热应用是高性能内燃机中的提升阀。阀杆部分中充满钠，并作为热导管来冷却阀门。
钠 生物影响
鈉是人體必需的礦物質營養素。它可调节血液体积、血压、渗透平衡和 pH。钠的最低生理需求从新生儿的每天约 120 毫克到 10 岁以上的每天 500 毫克不等。
人體鈉含量為105克，其中骨骼表面佔總含量的30%。血鈉正常濃度為每升血液含鈉3.15-3.4克。
氯化钠是饮食中钠的主要来源，在腌制食品、肉干等商品中用作调味品和防腐剂。 对于美国人来说，大多数氯化钠来自方便食品。钠的其它来源包括食物中天然存在的钠和谷氨酸钠 (MSG)、亚硝酸钠、糖精钠、碳酸氢钠（泡打粉）和苯甲酸钠等食品添加剂。
成人每日建議攝取量為2.3克，兒童與少年為1.5-2.2克美国国家医学院将钠的可耐受最高摄入量设为每天 2.3 克，但一个普通美国人每天消耗 3.4 克的钠。美国心脏协会建议每天摄入不超过 1.5 克的钠。
摄入高钠並不健康，会导致心脏机械性能的改变。高钠摄入还与慢性肾病、高血压、心血管疾病和中风有关。
钠 生物影响
较高的钠摄入量与较高的血压之间存在很强的相关性。有研究发现，每天将钠摄入量降低 2 克，会使收缩压降低约 2到 4毫米汞柱。据估计，钠摄入量的减少将会使高血压病例减少 9% 至 17%。
高血压每年导致全球 760 万人过早死亡。（注意盐里只含有 39.3% 的钠，剩下的部分都是氯和其它微量元素，所以 2.3 g 的钠就是 5.9 g的食盐，约为一茶匙。）美国食品药品监督管理局规定，患有高血压和前高血压的成年人应将每日钠摄入量减少到 1.5 克。
肾素-血管紧张素系统调节体内的液体量和钠浓度。肾脏中血压和钠浓度的降低会导致肾素的产生，进而产生醛固酮和血管紧张素，从而刺激钠重新吸收回到血液中。当钠浓度增加时，肾素的产生减少，钠浓度恢复正常。钠离子 (Na+) 是神经元功能以及细胞和细胞外液之间渗透调节的重要电解质。这在所有动物中都是通过钠钾泵来实现的。 钠是细胞外液中最普遍的金属离子。