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安培 应用
安培这一单位与瓦特秤和欧姆定律中的单位伏特、欧姆相联系。而在约瑟夫森效应和量子霍尔效应中也都各自有所应用。
现在，建立一安培的技术已经能够达到10−7的逼近误差。
电流
電流（electric current）是電荷在电场或（半）导体内的平均定向移动。电流的方向，定义为正电荷移动的方向；电流的大小，则称为电流强度（current intensity），是指单位时间内通过导线某一截面的电荷净转移量，每秒通过1库仑的電荷量稱为1安培。“电流强度”也常直接简称为“电流”或称为“电流量”。
安培是國際單位制七個基本單位之一。安培計是專門測量電流的儀器。
有很多種承載電荷的載子，例如，導電體內可移動的電子、電漿內的電子和離子、強子內的夸克。這些載子的移動，形成了電流。
有一些效應和電流有關，例如電流的熱效應，根據安培定律，電流也會產生磁場，馬達、電感和發電機都和此效應有關。
电流 符號
電流慣例上的符號是 ，來自法語intensité de courant，意為電流強度。符號  最早是由法國科學家安德烈-馬里·安培 (André-Marie Ampère) 使用，電流單位安培也因此來命名。此標記法由法國流傳到英國，成了那裏的標準，但在1896年時仍有期刊用表示電流，而不是用現在常見的。
电流 公式与单位
電流的方向被定義為與正電荷在電路中移動的方向相同，但實際上並不是正電荷移動，而是負電荷移動。電子流是自由電子（負電荷）在電路中的移動，其方向為電流的反向。電流強度可以用公式表達為
其中，為電流（單位是安培），為電量（單位是庫侖），為時間（單位是秒）。
电流 物理概念
在固態金屬導體內，有很多可移動的自由電子。雖然這些電子並不束縛於任何特定原子，但都束縛於金屬的晶格內。甚至於在沒有外電場作用下，因為熱能，這些電子仍舊會隨機地移動。但是，在導體內，平均淨電流是零。挑選導線內部任意截面，在任意時間間隔內，從截面一邊移到另一邊的電子數目，等於反方向移過截面的數目。如同喬治·伽莫夫在他發表於1947年的科學暢銷書《One, Two, Three…Infinity》談到：
金屬物質與其它物質不同的地方，在於其最外層的電子很鬆弛地束縛於原子，電子能夠很容易地逃離原子。因此，滿佈於金屬的內部，有很多未被束縛的電子，毫無目標地游動，就好像一群無家可歸的醉漢。當施加電壓於一根金屬導線的兩端，這些自由電子會朝著電勢高的一端奔去，這樣，形成了電流。
給予一個直流的電壓源，例如，電池，當連接一根導線於它的兩個接頭時，電壓源會施加電場於整個導線。在連接動作完成的同時，導線的自由電子會感受到電場力，因而往正極接頭漂移。在這裏，自由電子是電荷載子。假設在一秒內，一庫侖（6.242 × 1018個電子）的電荷漂移過導線的任意截面，則電流為一安培。
电流 物理概念
對於穩定的電流，電流量可以用以下方程式計算：
其中，是傳輸的電荷，是時間。
更一般地，電流可以表達為電荷隨時間的變化率，也就是電荷對於時間的導數：
在固態金屬內，電荷流動的載子是電子，從低電勢流到高電勢。在其它種介質內，任何電荷載子的載子流都可以形成電流。
在真空內，可以製作一個離子束或電子束。這也是一種電流。在有些傳導性物質內，電流是由正電荷載子和負電荷載子共同形成的。在像質子導體一類的物質內，電流可能完全是由正電荷載子形成。例如，在水溶液內，電解質會導電，電流內的正價氫離子（質子）朝著某方向流動，負價的硫酸根離子朝著反方向流動。在電花或電漿內的電流內有電子、正離子、負離子。在半導體內，可以視電流為正值電洞（一個呈電中性的原子，由於少了一個負電的電子，所以那裡就會呈現出一個正電性的空位）的流動。這種半導體稱為P型半導體。
電流密度是一種度量，以向量的形式定義，其方向是電流的方向，其大小是單位截面面積的電流。採用國際單位制，電流密度的單位是「安培／平方公尺」。用方程式表達，
电流 物理概念
其中，是電流，是電流密度，是截面面積向量。
根據歐姆定律的另一種形式，電流密度與電場和物質的電導率的關係可以表達為
在導體內，可移動的電荷載子不停的隨機移動，就像氣體的粒子。為了要有淨電流，電荷載子移動的平均漂移速度必須不等於零。電子是金屬的電荷載子。電子移動的路徑沒有任何規律，從一個原子撞到另一個原子，但大致朝著電場的方向漂移。它們漂移的速度可以由以下方程式給出：
其中，是電流，是單位體積的載子數目（載子密度），是每一個載子的電荷量，是導體的截面面積，是漂移速度。
固體內的電流通常流動的非常慢。例如，假設截面面積為0.5 mm2的銅線，載有電流5安培。那麼，其電子的漂移速度大約為1毫米每秒。再擧一個例子來比較，在陰極射線管的近真空內，電子移動的速度大約為光速的十分之一。
呈加速度運動中的電荷，會產生電磁波。因此，隨著時間變化的電流，會產生電磁波，以非常高的速度，傳播於導體之外。電磁波傳播的速度通常相當接近光速，比漂移速度快很多倍。這事實的相關理論可以由馬克士威方程組推導出。在電線裏的交流電流，可以從源頭傳輸電力到很遠的負載點，雖然，在電線裏的電子只來來回回地移動很少的距離。
电流 物理概念
電磁波的傳播速度和自由空間的光速的比例，稱為速度因子，與導體的電磁性質和外面包裝的絕緣體、形狀、尺寸等等有關。
漂移速度、傳播速度、隨機運動速度，這三種速度可以類比於氣體的三種速度。比較慢的電子漂移速度類比於風速。比較快的電磁波傳播速度類比於氣體的音速。電子的隨機運動類比於氣體粒子的熱速度。
導線所載有的電流，會在四周產生磁場，其磁場線是以同心圓圖案環繞著導線的四周。
使用電流表可以直接地測量電流。但這方法的缺點是必須切斷電路，將電流表置入電路中間。如果改用間接測量電流四周的磁場的方法，也可以測量出電流強度，同时不需要切斷電路。應用這方法來測量電流的儀器有霍爾效應感測器、電流鉗、變流器、罗果夫斯基线圈。
歐姆定律闡明，通過一個理想電阻器的電流，等於電阻器兩端的電壓除以電阻：
其中，是電流（單位是安培），是電壓（單位是伏特），是電阻（單位是歐姆）。
电流 常規
正電荷的流動給出的電流，跟負電荷的反方向流動給出的電流相同。因此，在測量電流時，流動的電荷的正負值通常可以忽略。根據常規，假設所有流動的電荷都具有正值，稱這種流動為常規電流。常規電流代表電荷流動的淨效應，不需顧慮到載子的電荷的正負號是什麼。
在固態金屬內，正電荷載子不能流動，只有電子流動。由於電子載有負電荷，在金屬內的電子流動方向與常規電流的方向相反。
當解析電機電路問題時，通常，工程師並不知道電流通過一個電路元素的真實方向。對於電路的解析，這並不重要，工程師可以任意地設定每一個電流變量的參考方向。當電機電路問題解析完畢後，通過電路元素的電流可能會擁有正值或負值。負值電流意指著，通過電路元素的電流的真實方向，相反於參考方向。
电流 交流和直流
交流（AC）和直流（DC）是二種不同的電氣訊號型式，AC是變動電流（alternating current）的簡稱，原意是指週期性正負變化的電流，DC是直接電流（direct current）的簡稱，原意是指方向固定不變的電流，不過除了形容電流外，也常用交流和直流來形容電壓。
直流（DC）原來的英文名稱是galvanic current，也稱原義是指電荷的單向流動，一般是由像電池、太陽能電池等設備產生。直流電流可以在導體（例如電線）中流動，也可以在半導體、絕緣體中流動，甚至在真空也可以以離子束的方式流動。在直流電中，電子以固定的方向流動，和交流電不同。
电流 交流和直流
交流（AC）原義是指電荷的運動會週期性的變換方向，和直流不同，直流電流的電荷只會單方向流動。一般商業、及工業用電多半是交流電，例如一般插座提供的電就是交流電。最常見的交流電波形是正弦波，但在特殊應用中也會出現其他的波形，像三角波或方波。像調幅廣播及調頻廣播的訊號也是交流的例子之一，其目的是在利用調變技術，在交流訊號中加入要傳遞的訊號後傳遞，而接收端可以再還原為原始的訊號。
交流訊號有週期性的變化，其週期的倒數即為頻率，常見的電源頻率為50或60Hz。有些交流訊號的頻率為定值，也有些不是定值，像调频广播的頻率就不是固定值。
电流 自然發生形式
在大自然可以觀測到的電流有閃電和太陽風等等例子。太陽風是從恆星上層大氣射出的超高速（帶電粒子）流，會造成極光（北極光和南極光）。人造的電流包括傳導電子的流動於金屬導線、高壓電線的長距離傳輸電力、電機設備內的細小導線、電路板的金屬線路等等。在電子學裏，電流的形式包括電子的流動通過電阻器、電子的移動通過真空管的真空、離子的流動於電池或神經細胞、電洞的流動於半導體。
电流 電擊安全須知
使用電器的時候，必須特別注意到用電安全，才不致遭到電擊意外。當接觸電源，身體的某一部位有電流通過時，我們說此部位遭到電擊。電流通過身體的流量大小和時間長短決定了電擊的後果。這與接觸的程度、身體的部位、電源的電壓等等，有很大的關係。雖然微小的電擊只會產生刺痛感覺，但是大幅度的電擊，假若接觸到皮膚，會造成嚴重灼傷，假若通過心臟，會造成心搏停止。電擊的後果因人而異。
電器過熱也很危險，因為電線的絕緣體會熔化，引起短路。超過負載限度的高壓電線時常會造成火災。將一個很小的三號電池跟金屬錢幣放在口袋裡，很可能會引起短路，使得電池和錢幣快速加熱，因而造成灼傷。鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰電池，這三種電池特別危險，由於內電阻很低，它們可以給出很大的電流。
摩尔 (单位)
摩尔（英語：）是物质的量的国际单位，符号为 mol。1摩尔是指化学物质所含基本实体（elementary entities）个数等于 6.02214076×1023，即阿伏伽德罗常数。使用摩尔时，应指明基本实体，可以是分子、原子、离子、电子或其他基本实体，也可以是基本实体的特定组合体。
1摩尔物质中所含基本实体的个数等于阿伏伽德罗常数，符号为 ，数值等於 6.02214076×1023 也等於質量除以分子量，常取 6.02×1023。摩尔是國際單位制的七個基本單位之一，在量綱分析中會用符號 n 表示。
摩尔可以用于表达原子、电子和离子等微观粒子的数量。在化学反应的定量计算中，常使用摩尔。例如氢气与氧气反应生成水，可以用化学方程式表达为：。其意义为 2摩尔氢气与 1摩尔氧气反应生成 2摩尔水。溶液的浓度也常用物质的量浓度，即摩尔浓度表示，例如 1mol/L的氯化钠溶液，表示每升该溶液中含有1摩尔氯化钠。
摩尔 (单位)
摩尔质量定义为一摩尔某物质的质量，以克计量时在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。例如水分子的相对分子质量约为 18.015，一摩尔水的质量为 18.015克。
“克-分子”（gram-molecule）曾被用来表达本质上相同的概念，1克-分子的純物質表示其質量等於該物質數量為阿伏伽德罗常数時的質量。而“克-原子”（gram-atom）则用来表示一个相关但不同的概念，1克-原子的元素表示其質量等於該原子的數量為阿伏伽德罗常数時的質量。例如 1摩尔  是 1“克-分子”，是由 1“克-原子” 及 2“克-原子” 組成。。
一些科学家以1摩尔物质所含微粒数——亞佛加厥常數确定了一个纪念日——摩尔日。摩尔日纪念活动在每年的10月23日举行，也有一些纪念活动在6月2日举行。
摩尔 (单位) 定义和相关概念
截至2011年 (2011-Missing required parameter 1=month!)，国际度量衡局定义一摩尔为：拥有与 12公克的碳-12（碳元素中相对原子质量为 12的原子）所含原子数量相同的基本实体的系统，其物质的量为 1摩尔。因此 1摩尔的纯碳-12的质量恰好是 12克。
由于质量单位克与原子质量没有直接关联，所以决定每摩尔物质含有的微粒数的阿伏伽德罗常数 NA，需要由实验测量得出。
2010年，科学技术数据委员会采纳的 NA 值为
7023602214129000000♠6.02214129×1023 ± 7016270000000000000♠0.00000027×1023。
2011年，该数值修正为
7023602214078000000♠6.02214078×1023 ± 7016180000000000000♠0.00000018×1023。
摩尔 (单位) 定义和相关概念
2019年，由於國際單位制基本單位的重新定義，此數值被定義為
6.02214076 × 1023。
某物质每一摩爾的质量，被称为该物质的摩尔质量 Mmol。从数值上看，一种物质的摩尔质量（以克/摩尔计）与它的相对原子质量相等。
某物质的摩爾量 n，该物质的摩尔质量 Mmol 以及總质量 M 的关系为：
對於某物質（常指氣體），每一摩尔的体积稱為該物質的摩爾體積 Vmol。在標準狀態 0 ℃、100 kPa 下，理想氣體的標準摩爾體積是 22.7 dm3 。
某物質的摩爾量 n ，該物質的摩爾體積 Vmol 以及總體積 V 的關係為：
。
摩尔 (单位) 语源
摩尔一词来自德語：，由德国化学家 Wilhelm Ostwald 于 1900年创造，是 Molekül 的缩写，后者则源自拉丁語：（极微小的粒子）是拉丁語：（一团）的指小詞。1902年英语首次使用 mole 来描述物质的量。以上年分各文献略有出入。
摩尔 (单位) 历史
摩尔的历史和相对原子质量、阿伏加德罗常数等一系列相关概念的历史有关。
1805年，约翰·道尔顿发布了第一张相对原子质量表，它将氢原子的相对原子质量定为1。这张表中的数据是依据元素在化合物中质量比确定的，因此化学家不必以认同当时还不完善的原子理论为前提来使用这张表，这使得该表被广泛接受。
永斯·贝采利乌斯将相对原子质量的精度进一步提高。他是首个将氧原子作为相对原子质量基准的化学家。由于氧和许多其他元素能形成化合物，因此使用它作为基准来确定元素的相对原子质量十分方便。然而他所采用的将氧原子的相对原子质量定为100的做法，并没有得到广泛采用。
摩尔 (单位) 历史
查尔斯·弗雷德里克·格哈特、亨利·维克托·勒尼奥和斯坦尼斯劳·坎尼扎罗三人发展了贝采利乌斯的工作，解决了当时许多化合物的化学计量尚不知晓的问题。他们的工作在1860年的卡尔斯鲁厄会议上 受到了舆论的关注。此后，化学界普遍将氢的相对原子质量定为1。尽管在那时，测量精度不高，相对误差有1%左右，但这样的规定在数字上与后来的“氧原 子=16”的标准等价。然而，将氧原子作为相对原子质量标准能带来更多的便利，在分析化学中能有更多好处，而且原子质量也能变得更为准确。
当质谱分析发展之后，氧-16成为了新的“标准物质”，替代了原来的天然的氧（天然的氧还含有氧的另外两种同位素）。1960年代，摩尔的定义基于碳-12，也就是现在的标准。这四种不同的定义在1%的误差内是等价的。
1894年化学家威廉·奥斯特瓦尔德由德语单词Molekül（分子）创造了单位Mol。摩尔（mole）的名称是1897年翻译该单位时产生的。不過相關的等效質量概念早在一個世紀就已使用。
摩尔在1971年的第十四届（CGPM）上被确定为第七个国际单位制单位并将作为基本物理量的基本单位之一。
摩尔 (单位) 有關莫耳作為單位的爭議
自從1971年莫耳成為國際單位制的一個單位起，對於莫耳是否可以像公尺或是秒一樣成為一個單位，有許多不同的反對意見：
在化學上，自從約瑟夫·普魯斯特的定比定律（1794年）開始，就已知道確定化學系统中各成份的質量並不足以完整定義此系統。物質的量可以描述為質量除以普魯斯特的「已定義比例」，其中含有的資訊是只量測質量無法得到的。如同约翰·道尔顿的道爾頓分壓定律（1803年）所提到的，在量測物質的量時，不一定需要其質量（雖然實務上這是常用的方式）。有許多有關物質的量和其他物理量的物理定律，最著名的可能是理想氣體定律（此定律最早是在1857年提出）。mole一詞最早是在是一本描述這些依数性的書中提到的。
摩尔 (单位) 其他也稱為「摩尔」的單位
化學工程師常常使用摩尔，但此單位在工業應用上又太小的。為了避免和英制（或是美制）間的轉換，有些工程師會改用磅-莫耳（lb-mol或lbmol），定義為12磅中的原子數為12磅-莫耳，因此1磅-莫耳等於7002453592370000000♠453.59237 mol。
在公制系統中，化學工程師曾經用公斤-莫耳（kg-mol），定義為12公斤中的原子數，原來的莫耳改稱為公克-莫耳（g-mol），用在和實驗有關的場合。
在20世紀末化學工程師在實務上會使用千莫耳（kmol），在數值上和上述的公斤-莫耳相同，但其名稱及符號符合國際單位制對於單位和用字頭表示倍數的原則，1kmol為1000莫耳，這就像使用公斤（kg）而不使用公克（g）的原因相近。使用千莫耳的單位不只是在量值上的方便而已，也使化學工程中用的公式可以連貫，例如流量從kg/s轉換到kmol/s只需要用到分子量，若流量從kg/s轉換到mol/s，除了用到分子量外，還會用到1000的係數。的確公式中有其他轉換係數容易造成混淆及誤解。也許連貫的定義也就是在建模時的方程式不需要額外的轉換系數。
摩尔 (单位) 其他也稱為「摩尔」的單位
濃度若用kmol/m3的單位表示，在數值上和mol/dm3相同，後者是化學者家在量測時常用的單位，這有助於相關的換算。
摩尔 (单位) 新的莫耳單位定義
2011年第24次國際度量衡大會（CGPM）中提出一個有關国际单位制基本单位定義修改的計劃。此計劃有一個草案要重新定義莫耳單位，使亞佛加厥常數可以固定為6.022 14X ×1023。其中草案中的符號X是指數值中可以再增加的一位或二位精確度，使用最近CODATA校正結果而定。
2018年11月16日，新定义提案获得通过，并于2019年5月20日起生效。
摩尔 (单位) 相關單位
溶液中體積莫耳濃度（molarity）的國際單位制單位為mol/m3。不過大部份的化學文獻都會用mol/dm3或是mol·dm−3，這二個單位和mol/L相同。此單位一般會用大寫的M表示，有時也會加国际单位制词头，例如mmol/L也會用mM來表示。
重量莫耳濃度（molality）是另一種表示溶液濃度的方式，國際單位制單位為mol/kg，此單位有時會用小寫的m表示。不過重量莫耳濃度是溶質摩尔數除以溶劑重量，和體積莫耳濃度以溶液體積為分母的概念不同。
摩尔 (单位) 和莫耳有關的節日
8月8日稱為摩尔日，這是化學家因此一單位而有的非正式節日，日期是衍生自亞佛加厥常數，數值大約是6.022×1023。摩尔日從上午6:02開始，在下午6:02結束。
不過有些化學家認定的莫耳日是6月2日或是2月6日，主要是其日期可以用6.02來表示。
坎德拉
坎德拉（，符号：cd）或燭光，简称坎，是发光强度的单位，国际单位制七大基本单位之一，现代定义的1烛光就等于1坎。外文名candela是拉丁语，意为蜡烛。
1979年10月第十六届国际计量大会将坎德拉定义为：频率为540×1012Hz的单色辐射光源（黄绿色可见光）在某方向的輻射強度为瓦特每球面度，該輻射源在該方向的发光强度為1坎德拉。1坎德拉的点狀光源所發出的总光通量为4π流明。普通蜡烛的发光强度约为1燭光。
早期人们曾把1瓦白炽灯的发光强度称之为一烛光，例如25瓦就称为25烛光。其原因是100瓦白炽灯发出的光通量约400π流明，換算後每瓦的发光强度約為1燭光。
与通常测量辐射强度或测量能量强度的单位相比较，发光强度的定义考虑人的视觉因素和光学特点，是建立在人的视觉基础上。現代是以標準化的光度函數做轉換。
发光强度
发光强度（Luminous intensity），在光度学中简称光强或光度。用于表示光源给定方向上单位立体角内发光强弱程度的物理量，国际单位为燭光，符號：cd，以前又稱、支光。
与通常测量辐射强度或测量能量强度的单位相比较，发光强度的定义考虑人的视觉因素和光学特点，是在人的视觉基础上建立起来的。
发光强度 形成的历史
早年发光强度单位叫做烛光（candle），它是通过一定规格的实物为基准来定义的。最初的基准是标准蜡烛，后来用一定燃料的标准火焰灯以至标准电灯。但所有这些标准具在一般实验室中都不易复制，很难保证其客观性和准确性。
1948年第9届国际计量大会决定用一种绝对黑体辐射器作标准，并给予发光强度以现在的命名：candela（cd，坎德拉）。
1967年第13届国际计量大会上作修正，规定：“坎德拉是在 101325 N/m² 压力（1个标准大气压）下，处于铂凝固温度的黑体的 1/6000000 m² 表面垂直方向上的发光强度”。
发光强度 形成的历史
随着现代照明技术和电子光学工业的发展，各种新型光源和探测器的出现，要求对各种复杂辐射能进行准确测量。而上述坎德拉的定义是以铂在凝固点下的光谱成分为基点的，要换算到其它光谱成分，还要考虑相应的光度函数，此外上述定义没有明确规定最大光功当量Kmax的值，影响整个光度学和辐射度学之间的换算关系。
1979年第16届国际计量大会通过决议，废除上述定义，规定新定义为：
坎德拉是发出 540 x 1012 Hz 频率的单色辐射源在给定方向上的发光强度，该方向上的辐射强度为 1/683 W/sr。
发光强度 物理表达式
在给定方向上的发光强度的物理表达式为：
式中：
：光通量
：立体角
光通量或可见光亮度的計算，可由下述公式计算：
为人眼对于彩色的感知能力，值=683.002 lm/W。K值使光通量的单位与辐射功率的单位得到统一。
为波长。
，也写作，为標準光度函数；
为光譜分布的功率強度，单位瓦每纳米；
例如，一個燈泡的光通量是1000流明，平均向所有方向發出光，則发光强度是
中华人民共和国国土资源部
中华人民共和国国土资源部，是曾存在于1988年至2018年间的中华人民共和国国务院组成部门，负责土地资源、矿产资源、海洋资源等自然资源的规划、管理、保护与合理利用。
中华人民共和国国土资源部 沿革
1998年3月10日，第九届全国人民代表大会第一次会议第三次全体会议表决通过关于国务院机构改革方案的决定。由地质矿产部、国家土地管理局、国家海洋局和国家测绘局共同组建国土资源部。保留国家海洋局和国家测绘局（后更名为“国家测绘地理信息局”）作为国土资源部的部管国家局。
2008年，根据第十一届全国人民代表大会第一次会议批准的国务院机构改革方案和《国务院关于机构设置的通知》（国发〔2008〕11号），设立国土资源部，为国务院组成部门。同时调整职责：取消已由国务院公布取消的行政审批事项；取消相关职业技能鉴定、颁证职责；将科技成果转化具体实施的职责交给事业单位和社会中介组织；将土地评估、矿业权评估、矿产资源储量评审机构和人员资质认定职责交给行业协会；加强土地供需调控和总量平衡，落实最严格的土地管理制度。加强国土规划、土地利用总体规划的整体控制作用。加强矿产资源规划和合理开发利用管理，强化资源回采率和资源综合利用率的监管。
中华人民共和国国土资源部 沿革
2018年3月17日第十三届全国人民代表大会第一次会议通过《第十三届全国人民代表大会第一次会议
关于国务院机构改革方案的决定》，批准《国务院机构改革方案》。方案规定：“组建自然资源部。将国土资源部的职责，国家发展和改革委员会的组织编制主体功能区规划职责，住房和城乡建设部的城乡规划管理职责，水利部的水资源调查和确权登记管理职责，农业部的草原资源调查和确权登记管理职责，国家林业局的森林、湿地等资源调查和确权登记管理职责，国家海洋局的职责，国家测绘地理信息局的职责整合，组建自然资源部，作为国务院组成部门。自然资源部对外保留国家海洋局牌子。不再保留国土资源部、国家海洋局、国家测绘地理信息局。”
中华人民共和国国土资源部 职责
承担节约集约利用土地资源的责任。拟订并实施土地开发利用标准，管理和监督城乡建设用地供应、政府土地储备、土地开发和节约集约利用。拟订并按规定组织实施土地使用权出让、租赁、作价出资、转让等管理办法，建立基准地价、标定地价等政府公示地价制度，会同农业部门监督管理农村集体建设用地使用权的流转。制定禁止和限制供地目录、划拨用地目录等，承担报国务院审批的改制企业的国有土地资产的处置。
2008年《三定方案》规定，国土资源部管理国家海洋局、国家测绘地理信息局、中国地质调查局。中国地质调查局承担统一部署和组织实施国家基础性、公益性、战略性地质和矿产勘查的职责。
中华人民共和国国土资源部 职责
2008年《三定方案》还规定，“河道采砂管理的职责分工。长江宜宾以下干流河道采砂管理体制按《长江河道采砂管理条例》的规定执行。其他河道采砂管理的职责分工是：国土资源部对保障河道内砂石资源合理开发利用负责，水利部对河道采砂影响防洪安全、河势稳定、堤防安全负责，交通运输部对河道采砂影响通航安全负责。由水利部牵头，会同国土资源部、交通运输部等部门，负责河道采砂监督管理工作，统一编制河道采砂规划和计划。河道采砂的水上执法监管，要充分发挥交通运输部门执法机构的作用。”
中华人民共和国国土资源部 机构设置
调控和监测司：是国土资源部负责参与宏观调控、形势分析、综合统计、重大问题调研和重要文稿起草等工作的职能部门。主要任务是：开展国土资源经济形势分析，研究提出国土资源供需总量平衡的政策建议，参与国家宏观经济运行及相关改革研究；组织国土资源重大课题调研，承担综合统计和部内专业统计归口管理工作；承担有关重要文稿的起草工作；协调和组织部内有关综合研究工作。内设综合处、调控分析处、战略研究处、改革协调处
规划司：是国土资源部负责国土资源规划管理的职能部门。主要任务是：编制实施国土、土地利用、矿产资源、地质环境等综合规划，组织编制资源调查评价、勘查、开发、整理、复垦等专项规划；依法指导和审核国土资源相关规划；编制管理土地利用计划和国土资源调查评价计划；承担基本建设及重大专项投资管理和建设项目用地预审工作，研究有关国土资源的区域、城乡统筹协调、综合利用和循环经济政策措施。内设国土综合处（区域发展办公室）、土地规划处、土地计划处、地质矿产规划处、投资管理处
中华人民共和国国土资源部 机构设置
财务司：是国土资源部负责财务管理的职能部门。其主要任务是：承担国土资源有偿使用的工作，参与管理土地、矿产等资源性资产和国家出资形成的矿业权权益的有关工作。负责部门预算和财务监督管理工作；依法承担国土资源专项收入征管相关工作；承担有关专项资金、基金的管理工作和部门预决算、政府采购、国库集中支付和内部审计有关工作；拟订有关财务、资产管理规章，承担所属单位财务及国有资产监管的工作。内设综合处、财务处、权益处、预算处
耕地保护司：是国土资源部负责组织指导耕地保护、基本农田保护、农用地转用、土地征收征用和土地整理、复垦、开发工作的职能部门。主要任务是：承担基本农田保护、农用地转用、土地征收征用和土地整理、复垦、开发工作；承担耕地保护责任目标考核的有关工作，监督检查基本农田保护和占用耕地补偿制度落实情况；承办报国务院审批的用地事项的审核工作。内设基本农田保护处（耕地保护责任目标考核办公室）、农地管制处、征地处、土地整理复垦处
中华人民共和国国土资源部 机构设置
地籍管理司（不动产登记局）：是国土资源部负责指导监督全国土地、房屋、林地、草原、海域等不动产登记和组织指导土地调查、统计、遥感监测、不动产权属争议调处的职能部门。主要任务是：拟订地籍管理办法；拟订不动产确权、登记、争议调处办法并监督指导工作，会同有关部门调处重大不动产权属争议；会同林业部门负责国务院确定的重点国有林区森林、林木、林地的登记发证；会同海洋部门负责国务院批准项目用海、用岛的海域使用权和无居民海岛使用权的登记发证；承担各类不动产登记资料的收集、整理、共享、汇交管理和归档；拟订土地调查、监测、统计的标准规范和全国土地调查、监测总体方案并组织实施；指导地方地籍管理和不动产登记工作。内设综合处、登记处、权属处、权籍信息处、调查处、监测与统计处
中华人民共和国国土资源部 机构设置
土地利用管理司：是国土资源部负责指导和管理全国城乡建设用地的开发利用、土地市场、土地价格和土地资产工作的职能部门。主要任务是：承担城乡建设用地和土地市场管理工作；规范土地使用权出让、租赁、作价出资和转让行为；拟订并实施土地供应、土地价格、土地资产和土地储备管理政策；拟订并实施土地开发利用标准；承担节约集约用地评价和建设用地分等定级工作，组织实施基准地价、标定地价等地价制度，对土地市场和地价实施动态监测。内设地价处、资产处、市场处、地用处
地质勘查司（矿产勘查办公室）：是国土资源部管理地质勘查行业和石油、天然气、煤层气、页岩气等矿产资源探矿权、采矿权的职能部门。主要任务是:组织矿产资源、海洋资源调查评价；编制地质勘查规划并监督检查执行情况；管理中央级地质勘查项目，组织实施国家重大地质勘查专项；承担找矿突破战略行动实施工作的组织协调、评估考试和督促检查；管理地质勘查行业，管理地质勘查资质；组织拟订石油、天然气、煤层气、页岩气等矿产资源战略、政策和规划，承担探矿权、采矿权管理，以及对外合作区块的审核和监督管理。内设综合处、矿产勘查处、地质处、行业管理处、油气管理处
中华人民共和国国土资源部 机构设置
矿产开发管理司：是国土资源部负责管理矿产资源（石油、天然气、煤层气除外，下同）开发和探矿权、采矿权的职能部门。主要任务是：承担矿业权审批登记发证的管理工作；组织划定国家规划矿区，编制实施矿业权设置方案；承担矿产资源保护和保护性开采特定矿种的管理事项，下达开采总量控制指标；管理矿业权市场；调处重大矿业权权属纠纷。内设综合处、煤炭矿产管理处、金属矿产管理处、非金属矿产管理处（保护性开采特定矿种管理处）
矿产资源储量司：是国土资源部负责管理全国矿产资源储量、矿业权评估、矿产资源补偿费征收和地质资料，并对矿产资源勘查开采活动实施监督管理的职能部门。主要任务是：拟订矿产资源储量管理办法、标准、规程；管理矿产资源储量评审、登记、统计；实施矿山储量动态监督管理；承担矿产资源补偿费征收、矿产地储备、压覆矿产资源管理的事项；承担矿业权评估和地质资料汇交管理工作；负责矿产资源勘查、开采活动（石油、天然气、煤层气除外）的监督管理；组织矿产资源形势分析和战略研究。内设综合处、资源储量管理处、监督管理处、地质资料管理处
中华人民共和国国土资源部 机构设置
地质环境司（地质灾害应急管理办公室）：是国土资源部负责地质环境保护工作的职能部门。主要任务是：组织指导地质灾害应急处置，组织、协调、指导和监督地质灾害防治工作；承担监督管理古生物化石、地质遗迹、矿业遗迹等重要保护区、保护地的工作；依法管理水文地质、工程地质、环境地质勘查和评价工作；组织监测、监督防止地下水过量开采引起的地面沉降和地下水污染造成的地质环境破坏。内设综合处、地质环境保护处、地质灾害防治处、地质灾害应急处、地质环境监测处
科技与国际合作司：是国土资源部管理科学技术和国际合作工作的职能部门。主要任务是: 组织编制和实施国土资源科技发展战略、规划；组织实施重大科技计划；组织制定并管理国土资源技术标准、规程和规范；承担国土资源科技成果和科技人才管理工作；编制国土资源国际合作战略、规划、计划和政策；承担境外矿产资源勘查和参与开发的工作；承担对外及对香港、澳门特别行政区和台湾地区的合作交流。内设科技计划处、科技发展处、外事综合处、国际合作处
中华人民共和国国土资源部 中央纪委驻国土资源部纪检组
1998年设立中央纪委驻国土资源部纪检组（监察部驻国土资源部监察局），是中央纪委监察部派驻机构。2014年12月，中共中央制定出台《关于加强中央纪委派驻机构建设的意见》，为派驻全覆盖确定了时间表和路线图。2015年中共中央《关于全面落实中央纪委向中央一级党和国家机关派驻纪检机构的方案》（中办发〔2015〕55号）撤销监察部驻各单位监察局，中央纪委驻各单位纪检组为对外工作联络的唯一名称，中共中央批准中央纪委对139家中央一级党和国家机关派驻纪检机构全覆盖，共设置47家派驻机构，其中20家为单独派驻机构，27家综合派驻机构负责监督119家单位。中央纪委驻国土资源部纪检组负责综合监督国土资源部、中国地震局、国家海洋局、国家测绘地理信息局、中国地质调查局5家单位。
中华人民共和国国土资源部 国家土地总督察
2008年《三定方案》规定，“国务院设立国家土地总督察，授权国家土地总督察对各省、自治区、直辖市，以及计划单列市人民政府土地利用和管理情况进行监督检查，落实耕地保护目标责任制，监督国家土地调控政策的实施。国家土地总督察对国务院负责。委托国土资源部组织实施国家土地督察制度，向地方派驻9个国家土地督察局。”
“在国土资源部设立国家土地总督察办公室（正局级）。主要职责是：
“国家土地督察机构行政编制360名，在国土资源部机关行政编制总额外单列。”
中华人民共和国劳动和社会保障部
中华人民共和国劳动和社会保障部，是已撤销的中华人民共和国国务院组成部门，主管劳动和社会保障工作。
中华人民共和国劳动和社会保障部 沿革
1998年3月在原中华人民共和国劳动部基础上组建。曾是參與制定中國醫改方案的主要機構之一。
2008年3月15日，第十一届全国人民代表大会第一次会议通过《第十一届全国人民代表大会第一次会议关于国务院机构改革方案的决定》，批准《国务院机构改革方案》。方案规定：“组建人力资源和社会保障部。将人事部、劳动和社会保障部的职责整合划入人力资源和社会保障部。组建国家公务员局，由人力资源和社会保障部管理。不再保留人事部、劳动和社会保障部。”
中华人民共和国信息产业部
中华人民共和国信息产业部，简称信产部，是中华人民共和国已不存在的国务院组成部门，成立于1998年，2008年撤销。撤销后其相关职能并入中华人民共和国工业和信息化部。
中华人民共和国信息产业部 沿革
1998年3月10日，第九届全国人民代表大会第一次会议通过《关于国务院机构改革方案的决定》，设立信息产业部。新设立的信息产业部是中华人民共和国国务院下辖的一个专门负责管理信息产业、制定相关政策法规的部门，由原邮电部和电子工业部及广播电影电视部、航天工业总公司、航空工业总公司的信息和网络管理的政府部门组成。1998年3月31日正式挂牌。
2008年3月15日，第十一届全国人民代表大会第一次会议通过《第十一届全国人民代表大会第一次会议关于国务院机构改革方案的决定》，批准《国务院机构改革方案》。方案规定：“组建工业和信息化部。将国家发展和改革委员会的工业行业管理有关职责，国防科学技术工业委员会核电管理以外的职责，信息产业部和国务院信息化工作办公室的职责，整合划入工业和信息化部。组建国家国防科技工业局，由工业和信息化部管理。国家烟草专卖局改由工业和信息化部管理。不再保留国防科学技术工业委员会、信息产业部、国务院信息化工作办公室。”
钛
鈦（英語：），是一種化學元素，化學符號为Ti，原子序數为22，原子量為7001478670000000000♠47.867 u。鈦是銀白色的過渡金屬，其特徵為重量輕、強度高、具金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力（包括海水、王水及氯氣）。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度，常用來製造火箭及航天器，因此獲美誉为“太空金属”。鈦於1791年由格雷戈爾於英國康沃爾郡發現，並由克拉普羅特用希臘神話的泰坦為其命名。
钛被认为是一种稀有金屬，这是由于在自然界中其存在分散并难于提取。但其相对丰度在所有元素中居第十位。鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣佈於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用於製造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦（TiCl4，作催化劑及用於製造煙幕或空中文字）及三氯化鈦（TiCl3，用於催化聚丙烯的生產）。
钛
鈦能與鐵、鋁、釩或鉬等其他元素熔成合金，造出高強度的輕合金，在各方面有着廣泛的應用，包括宇宙航行（噴氣發動機、導彈及航天器）、軍事、工業程序（化工與石油製品、海水淡化及造紙）、汽車、農產食品、醫學（義肢、骨科移植及牙科器械與填充物）、運動用品、珠寶及手機等等。
鈦最有用的兩個特性是，抗腐蝕性，及金屬中最高的強度－重量比。在非合金的狀態下，鈦的強度跟某些鋼相若，但卻還要輕45%。有兩種同素異形體和五種天然的同位素，由46Ti到50Ti，其中豐度最高的是48Ti（73.8%）。鈦的化學性質及物理性質和鋯相似，這是因為兩者的價電子數目相同，並於元素週期表中同屬一族。
钛 特性
在金屬元素中，鈦的比强度很高。它是一種高強度但低質量的金屬，而且具有相當好的延展性（尤其是在無氧的環境下）。钛的表面呈銀白色金屬光澤。它的熔點相当地高（超過1,649攝氏度），所以是良好的耐火金屬材料。它具有順磁性，其電導率及熱導率皆甚低。
商業等級的鈦（純度為99.2%）具有約為434百萬帕斯卡的極限抗拉強度，與低等級的鋼合金相若，但比鋼合金要輕45%。鈦的密度比鋁高60%，但強度是常見的6061-T6鋁合金的兩倍。鈦可被用於各種用途。某些鈦合金（例如βC）的抗拉強度達1,400兆帕斯卡。然而，當鈦被加熱至430攝氏度以上時，強度會減弱。
儘管比不上高等級的熱處理鋼，钛仍具有相當的硬度。钛不具磁性，同時是不良的導熱及導電體。用機械處理時需要注意，因為如不採用鋒利的器具及適當的冷卻手法，鈦會軟化，並留有壓痕。像鋼結構體一樣，鈦結構體也有疲勞極限，因此在某些應用上可保證持久耐用。鈦合金的比勁度一般不如鋁合金及碳纖維等其他物料，所以較少應用於需要高剛度的結構上。
钛 特性
鈦具有两种同素異形體，在882攝氏度時，就會從六方最密堆積的α型轉變成體心立方的β型。在到達臨界温度前，α型的比熱會隨着升温而暴增，但到達後會下降，然後在β型下不論温度基本保持恆定。跟鋯和鉿類似，鈦還存在一種ω態，在高壓時熱力學穩定，但也可能在常壓下以準穩態存在。此態一般是六邊形（理想）或三角形（扭曲），在軟性縱波聲頻光子導致β型（111）原子平面倒塌時能被觀測到。
鈦的特性中，最為人稱道的就是它優良的抗腐蝕能力——它的抗蝕性幾乎跟鉑一樣好，但鈦会被热的稀硫酸、稀鹽酸和濃酸溶解。雖然以下的電位-pH圖指出鈦在熱力學上是一種活性很高的金屬，但是它與水及空氣的反應是非常緩慢的。
鈦在曝露在高温空氣中時，會生成一層彩色的鈍氧化物保護膜，阻止氧化持續。在最初形成時，保護層只有一至二納米厚，但會緩慢地持續增厚；四年間可達25納米厚。但當鈦被置於高溫空氣中時，便很容易與氧產生反應。
钛 特性
這個反應在空氣溫度達1200攝氏度時便會發生，而在純氧中最低只需610攝氏度，生成二氧化鈦。因此不能在空氣中熔掉鈦，因為在到達熔點前鈦會先燃燒起來，所以只能在惰性氣體或真空中熔化鈦。在550攝氏度時，鈦會與氯氣結合。鈦亦會與其他鹵素結合，並吸收氫氣。
鈦也是少數會在純氮氣中燃燒的元素，達800攝氏度就會燃燒起來，生成一氮化鈦，導致脆化。
實驗指出，天然鈦在受到氘核轟擊後會具有放射性，主要釋放出正電子及硬性γ射線。
自然中的鈦總是與其他元素結合成化合物。它是地殼中含量第九高的元素（質量佔地殼0.63%），同時也是第七高的金屬。大部份的火成岩及由其演變成的沉積岩都含有鈦（生物及天然水體也含有鈦）。實際上，在美國地質調查局分析過的801種火成岩中，784種含有鈦鈦大約佔土壤的0.5至1.5%。。
钛 特性
它分佈很廣，主要礦物為銳鈦礦、板鈦礦、鈦鐵礦、鈣鈦礦、金紅石、榍石及大部分鐵礦石。這些礦物中，只有金紅石和鈦鐵礦具有經濟價值，但即使是這兩種礦物，它們的高濃度礦源仍是很難找。鐵鈦礦的重要礦源主要分佈於澳洲西部、加拿大、中國、印度、莫桑比克、新西蘭、挪威及烏克蘭。北美洲及南非亦有大量開採金紅石，促使鈦金屬的年產量至九萬噸及二氧化鈦至四百三十萬噸。據估計，鈦的貯藏量超過六億噸。
鈦可以在隕石中找到，並且已在太陽及M型恆星處偵測到鈦；M型恆星是溫度最冷的恆星，表面溫度為3,200攝氏度。在阿波羅17號任務從月球帶回的岩石中，二氧化鈦含量達12.1%。鈦還可以在煤灰、植物，甚至人體中找到。
海水中的鈦濃度大約是4x10−12M。在100°C，pH=7的水中，鈦濃度估計小於10−7M。鈦只有4+氧化態在空氣中是穩定的，但由於含鈦物種對水溶解度過低，且缺乏靈敏的光譜分析法，其在水溶液中之特性仍然未知。只有極少生物會累積高濃度的鈦，目前沒有證據顯示鈦在生物體的作用為何。
天然生成的鈦有五種穩定的同位素：46Ti、47Ti、48Ti、49Ti及50Ti，其中最常見的是48Ti（天然豐度為73.8%）。現時已知鈦共有十一種放射性同位素，其中比較穩定的有44Ti（半衰期63年）、45Ti（半衰期184.8分鐘）、51Ti（半衰期5.76分鐘）及52Ti（半衰期1.7分鐘）。而剩下的其他放射性同位素，半衰期最長只有33秒，而大部份的半衰期更在半秒以下。
鈦各同位素的原子重量，最輕有39.99u（40Ti），最重有57.966u（58Ti）。最常見的穩定同位素，48Ti，其主要衰變模式為電子捕獲，衰變產物為元素21（鈧）的同位素；而其次的衰變模式為β衰變，產物為元素23（釩）的同位素。
鈦用氘核轟擊後會變成放射性物質，主要放射正子和短γ射線。
钛 化合物
鈦主要以氧化數+4存在，但是氧化數+3的鈦化合物也很常見。通常，鈦在其錯合物中是八面體形分子構型，但是四氯化鈦為四面體結構，屬於特例。由于其高氧化态，+4價鈦化合物具有高度的共價性。和大部分過渡金屬不同，簡單的+4價鈦水錯合物還未被發現。
最重要的鈦氧化物是二氧化鈦。二氧化鈦以三種主要的晶形存在：銳鈦礦、板鈦礦、金紅石。這些都是反磁性固體，但在礦物中的外觀可能顏色較暗（請見金紅石）。銳鈦礦、金紅石的晶型結構主要由相互連接的TiO2八面體組成，TiO2八面體是以Ti為中心，周圍環繞六個氧原子。
星彩藍寶石及紅寶石的星彩性來自於它們所含的二氧化鈦雜質。鈦酸鹽是以二氧化鈦為原料的化合物。鈦酸鋇具有壓電性，因此可以被用於製造聲光轉換器。酒精與四氯化鈦反應會生成鈦酯，可被用於製作防水纖維。
钛 化合物
目前已知有各種的鈦低氧化物，我們主要利用熱噴塗來減少所獲二氧化鈦的數目。五氧化三鈦，是一種紫色的半導體，含有+3價及+4價鈦，可在高溫下用氫氣還原二氧化鈦製得，並當表面需要用二氧化鈦氣相塗覆時，在工業上使用：它像純一氧化鈦一樣會蒸發，而二氧化鈦會像鈦氧化物的混合物一般，蒸發並沉澱出具有可變折射率的塗層。另外還有三氧化二鈦，為剛玉型結構，以及一氧化鈦，為岩鹽結構，不過其經常是非整比化合物。
氮化鈦是耐火過渡金屬氮化物的一員，且展現與其共價化合物類似的特性，包括：耐溫、超高硬度、導電導溫、高熔點。
氮化鈦（TiN）具有與藍寶石及金剛砂相當的硬度（摩氏硬度9.0），因此可作為各種切割工具的塗層，例如鑽頭。它的其他應用還包括裝飾用金色塗料及半導體器件製造中銅導線界面的擴散阻障層。
四氯化鈦（氯化鈦(IV)，TiCl4）是一種無色液體，也是二氧化鈦顏料製造過程的中間體。作為一種路易斯酸，四氯化鈦在有機化學反應中有廣泛應用，例如向山羥醛反應。在晶棒法中，四碘化钛（TiI4）用于生产高纯钛金属。
钛 化合物
鈦另有一種氧化數較低的氯化物，三氯化鈦（氯化鈦(III)，TiCl3），用作合成聚烯烃的催化剂（见齐格勒-纳塔催化剂）和有机化学中的還原劑。
二氯化二茂鈦是一種重要的碳－碳鍵形成催化劑。異丙醇鈦用於夏普萊斯不對稱環氧化反應。其他化合物還包括溴化鈦（用於冶金術、超合金及高溫用電線線路及塗層）和碳化鈦（用於高溫切割工具及塗層）。
在含鉑藥物化療成功之後，鈦(IV)化合物是首批用於癌症治療的非鉑化合物。鈦化合物的優點在於其高效和低毒性。在生物環境中，水解產生安全且不活潑的二氧化鈦。儘管有這些優點，但第一批候選化合物未通過臨床試驗。進一步的發展導致可能具備有效性，選擇性和穩定性的含鈦藥物之產生。其作用方式現在尚不清楚。
钛 歷史
1791年，鈦以含鈦礦物的形式在英格蘭的康沃爾郡被發現，發現者是英格蘭業餘礦物學家格雷戈爾（Reverend William Gregor），當時正業為負責康沃爾郡的克里特（Creed）教區的牧師。他在鄰近的馬納坎教區中小溪旁找到了一些黑沙，後來他發現了那些沙會被磁鐵吸引，他意識到這種礦物（鈦鐵礦）包含着一種新的元素。經過分析，發現沙裡面有兩種金屬氧化物；氧化鐵（沙受磁鐵吸引的原因）及一種他無法辨識的白色金屬氧化物（45.25%）。意識到這種未被辨識的氧化物含有一種未被發現的金屬，格雷戈爾對康沃爾郡皇家地質學會及德國的《化學年刊》發表了這次的發現。
钛 歷史
大約就在同時，米勒·馮·賴興斯泰因（Franz-Joseph Müller von Reichenstein）也製造出類似的物質，但卻無法辨識它。直到1795年，普魯士化學家克拉普羅特（Martin Heinrich Klaproth）獨立地從匈牙利的金紅石中再度發現到這種氧化物。克拉普羅特發現到它含有一種新的物質，並以希臘神話中的泰坦（Titans）為其命名。當他聽聞到格雷戈爾較早前的發現之後，克拉普羅特取得了一些馬納坎礦物的樣本，並證實它含鈦。
钛 歷史
從各種含鈦礦物中提煉鈦的過程既費工又昂貴；不能像對其他金屬用碳去還原鈦，因為鈦與碳加熱時會生成碳化鈦。歷史上最早要到逾一世紀後的1910年才能製備出99.9%的純鈦，美國倫斯勒理工學院的亨特（Matthew A. Hunter）將四氯化鈦和钠一起加熱至700－800攝氏度，提煉出高純度的鈦，這種方法被稱為亨特法。但是這時鈦的應用仍只限於實驗室，直到1932年克羅爾（William Justin Kroll）證明出可以利用鎂將四氯化鈦還原以提煉出鈦。八年後他改良了這個過程，當中使用鎂甚至是鈉來還原鈦，後來被稱為克羅爾法。儘管研究如何能更有效及便宜地提煉鈦的工作仍然持續（例如FFC劍橋法），但是鈦金屬的商業提煉還在使用克羅爾法。
1925年，范·亞克（Anton Eduard van Arkel）及德·波耳（Jan Hendrik de Boer）發現了晶棒法（又稱碘化物精煉法），即與碘反應後再用熱燈絲從蒸氣中分離出純金屬，利用這個方法可生產出少量的超純鈦。
在1950年代至60年代年間，蘇聯率先將鈦用於軍事及潛艇用途（661型潛艇、705型核潛艇、M級核潛艇），作為對冷戰的部份規劃。自1950年代初起，鈦開始被用於各種軍事航空用途，尤其是製造高性能噴射機，最初的機體包括F-100超級軍刀及洛克希德A-12。
在美國，國防部意識到鈦這種金屬的戰略重要性，並支持了鈦早期的商業化行動。在整個冷戰時期期間，鈦一直被美國政府視為戰略材料，國家防禦儲備中心內有大量海錦鈦庫存，直至2005年用盡為止。現時世界最大的鈦生產商，是俄羅斯的VSMPO-Avisma，據估計這家公司的全球市場佔有率達29%。
2006年美國國防部國防高等研究計劃署向兩家公司聯合撥款五百七十萬美元，研發製造鈦金屬粉末的新方法。在熱力與壓力下，這種粉末可用於製作各種強度高且重量輕的物件，從裝甲敷板到宇宙航行、運輸、化工用元件。
钛 製備
處理鈦金屬主要分四個步驟：一、把鈦礦石還原成“海綿體”（一種透氣的形態）；二、製造鑄錠，熔化海綿體（或用海綿體加一種母合金）來形成鑄錠；三、初步製造，把鑄錠製成一般機械製品，如坯、棒、板、片、條及管；四、加工製造，把機械製品進一步加工成型。
由於鈦在高温時會與氧氣反應的關係，所以不能用還原反應來從氧化物中提煉鈦。因此商業上提煉鈦金屬要用到克羅爾法，一種既繁複又昂貴的分批處理法。（鈦的市價相對地高，是因為在提煉的過程中，需要氧化另一種昂貴的金屬——鎂。）在克羅爾法中，氧化物首先經過碳氯化，轉化成氯化物，過程中氯氣會在有碳的情況下，通過紅熱的金紅石或鈦鐵礦，生成四氯化鈦（TiCl4）。氯化物經分餾法濃縮及提純後，在800攝氏度的氬氣中被熔鎂還原成鈦。
钛 製備
一種最近開發的提煉法，FFC劍橋法，日後有可能完全取代克羅爾法。此法的原料是粉末狀的二氧化鈦（一種精煉過的金紅石），而最後成品則會是鈦粉末或海綿體。假如在原料的粉末中混入粉末狀的氧化物，那麼成品就會是廉價鈦合金，這樣做比使用一般的多步熔化法要便宜得多。FFC劍橋法使鈦不像從前那樣的如此稀少和昂貴，可為航天工業及奢侈品市場提供更多的選擇，同時可取代一些製品中的鋁或特殊等級的鋼。
一般鈦合金是由還原反應所造出來的。例如，銅鈦合金（把加了銅的金紅石還原而成）、碳鈦鐵合金（把鈦鐵礦和焦炭用電爐還原而成）和錳鈦合金（金紅石加錳或氧化錳）都是經還原而成的。
2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C —900℃→ 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO
TiCl4 + 2 Mg —1100℃→ 2 MgCl2 +  Ti
钛 製備
現時鈦與鈦合金共有大約50種指定品位，儘管市面上能容易買到的就只有六種。美國材料試驗協會（ASTM）承認31種鈦金屬及合金品位，其中1至4號品位在商業上屬純鈦（非合金）。這四種品位以它們不同的抗拉強度區分，也就是含氧百分比，其中1號品位韌性最佳（抗拉強度低，含氧量0.18%），4號最差（抗拉強度高，含氧量0.40%）。其餘品位皆為合金，每一種配方都有其特定的用途，例如韌性、強度、硬度、電阻、抗蠕變及抗腐蝕（特定某種介質或同時多種）。
美國材料試驗協會所指定的品位及其他合金，亦會按照各種規格生產，例如宇宙航行及軍事規格（SAE-AMS, MIL-T）、ISO標準、各國的特定標準以及用家所需的規格（宇宙航行、軍事、醫學及工業用）。
至於加工方面，鈦的所有焊接必需在氬或氦其中一種惰性氣體中進行，否則鈦會被空氣中的氧、氮或氫等氣體污染。污染會引起各種情況，包括脆化，而脆化會減低焊接後的整體性，並導致連接失敗。商業純鈦的扁平產品（片、板）製造起來很容易，但處理時必須注意鈦金屬有“記憶”特性，有彈回原形的傾向。有幾種高強度合金更尤其如此。鈦金屬一般可以用跟不鏽鋼一樣的機器及方法處理。
钛 用途
鈦是鋼的一種合金用元素（鈦鐵），鈦會縮小鋼的晶粒尺寸，同時作為脫氧劑的鈦會減低鋼的含氧量；在不鏽鋼中加鈦會減低含碳量。鈦常與其他金屬製成合金，這些金屬有鋁（改良晶粒大小）、釩、銅（硬化）、鎂及鉬等。鈦的機械製品（片、板、管、線、鍛件、鑄件）在工業、宇宙航行、休閒及新興市場上都有應用。鈦粉在煙火製造上用於提供明亮的燃燒顆粒。
從地球表面被開採的鈦礦石中，約95%都被送往提煉成二氧化鈦（TiO2），俗稱鈦白(粉)，一種超白的持久顏料，性質安定、無毒且覆蓋力佳，常被用於製造塗料、紙張、牙膏及塑膠，也是立可白的主要成分。二氧化鈦也被用於水泥、寶石、造紙用遮光劑及石墨複合魚杆、高爾夫球桿的強化劑。
钛 用途
粉末狀的TiO2化學上具惰性，陽光下不褪色，而且很不透光：就是這些性質，使得它能夠為製造家用塑膠的灰色或棕色化學品帶來艷麗的純白色。在自然中，二氧化鈦這種化合物可在銳鈦礦、板鈦礦及金紅石這幾種礦物中找到。用二氧化鈦製成的塗料能夠耐高溫，輕度阻止塵污積聚，及抵受海洋環境帶來的影響。純二氧化鈦的折射率非常高，而且對光學色散能力比鑽石還高。除了作為一種很重要的顏料之外，二氧化鈦還會吸收紫外線，可用於防曬化妝品中。
奈米級二氧化鈦也會吸收紫外線，可製成光觸媒產品，有除臭、殺菌及消毒的功能。
最近，它還被用在空氣淨化器（過濾器塗層），及貼在建築物窗上的薄膜，這種薄膜在接觸到紫外線（太陽或人工）或空氣中的水份時，會產生帶高度活性的氧化還原物種，如羥基，能淨化空氣或保持窗面清潔。
钛 用途
由於它的高抗拉強度－密度比、優良的抗腐蝕性、抗疲乏性、抗裂痕性及能夠在沒有蠕變的情況下抵受適度高溫，鈦合金被用於航空器、裝甲敷板、海軍艦隻、航天器與導彈。在這些應用中，鈦與鋁、釩及其他元素所製成的合金，用於製造各種元件，包括關鍵的架構部件、防火牆、起落架、排氣管（直昇機）及液壓系統。事實上，約三分二的鈦金屬生產量被用於製造太空船引擎及構架。SR-71“黑鳥”是最早在架構上廣泛使用鈦的機體，為現代軍用及商用機體的鈦應用鋪好了路。據估計，生產波音777要用59噸鈦，波音747要44噸，波音737要18噸，空中客車A340要32噸，空中客車A330要18噸，空中客車A320要12噸。空中巴士A380可能要用146噸，其中引擎要26噸。在引擎應用上，鈦被用於轉子、壓縮機葉片、液壓系統元件及短艙。在航空應用的鈦合金中，鈦-6鋁-4釩佔幾乎50%。
由於不易被海水腐蝕，鈦被用於製造螺槳軸、索具及用於海水淡化廠的換熱器；還被用於鹹水水族館的冷熱水器、釣魚線及潛水用刀。鈦被用於製造海洋監視部署的住房及其他元件，及用於以及科學用或軍用的監察儀。前蘇聯研發出主要用鈦製造潛艇的技術。
钛 用途
化工及石油化工領域需要用到焊鈦製的管道及加工設備（換熱器、槽、加工用容器、閥），主要原因是鈦的抗腐蝕性。井內與鎳濕法冶金應用要用到特定的幾種合金，如鈦βC，因為需要高強度、高抗腐蝕性或兩者同時。製紙業某些會面對腐蝕性介質的生產設備會用到鈦，這些腐蝕性介質包括次氯酸鈉或濕氯氣（用於漂白）。其他應用包括：超聲波焊接、熔錫波焊及濺鍍靶材。
四氯化鈦（TiCl4）是一種無色液體，在生產二氧化鈦的過程中的是一種重要的中間物，可用於生產齊格勒-納塔催化劑及製造鍍銥玻璃，還由於它在濕氣中會產生濃煙，所以可以用四氯化鈦來製造煙幕。
鈦金屬被用於汽車，尤其是賽車（汽車或摩托），在這領域減低重量，但同時不失強度及剛度是極其重要的。一般來說，鈦金屬對普通大眾的消費市場來說太昂貴了，很難會有銷路，所以它的主要市場是高檔產品，尤其是競賽用／高性能市場。最新款的Corvette跑車可選配鈦製排氣系統。
钛 用途
鈦被用於各種體育用品：網球拍、高爾夫球杆桿頭、袋棍球棒手柄；板球、曲棍球、袋棍球及美式足球的頭盔上的護架；以及自行車的骨架及元件。儘管鈦並不是自行車生產的主流材料，但仍有運動選手及自行車冒險愛好者使用鈦製的自行車。鈦合金亦被用於製造眼鏡框架，雖然這種鏡框會有點昂貴，但是它重量輕又很經久耐用，而且不會造成皮膚敏感。許多野外背包客都有鈦製的裝備，包括煮食用具、餐具、提燈及帳蓬的標樁。雖然比傳統的鋼或鋁製的同類稍貴，這些鈦製品要輕得多但強度不減。蹄鐵匠也偏好使用鈦，因為鈦製的馬蹄鐵比鋼製的更輕且更耐用。
由於它的耐久性，鈦製的名牌珠寶（尤其是鈦戒指）開始普遍起來。鈦的惰性成了要選擇它的原因，特別是對有皮膚敏感或會在特定環境中（如游泳池）佩戴首飾的人。鈦的耐久性、輕重量、防凹性及耐腐蝕性，使它成為生產手錶外殼與錶帶的理想材料。有些藝術家用鈦來製作藝術品，例如雕塑、裝飾品及家具。
钛 用途
鈦偶爾會被用在有關建築的應用上：位於莫斯科高40米的加加林紀念柱，為紀念第一名太空人尤里·加加林而建造，就是以鈦建成的，選用鈦的原因是因為它吸引的顏色以及跟火箭技術的關連。西班牙的畢爾包古根漢美術館及美國喜瑞都的千禧圖書館分別是歐洲和北美最早使用鈦壁板護層的建築。其他使用鈦壁板護層的建築還有位於美國科羅拉多州丹佛藝術博物館的漢密頓樓，及位於莫斯科高107米的征服太空紀念碑。
比起槍支傳統上用的金屬（鋼、不鏽鋼及鋁），鈦的強度低質量較為優勝，加上在金屬製造上的發展，用鈦來製造槍支開始變得普遍。主要用途包括手槍支架及左輪手槍的轉輪。基於同樣的理由，筆記本電腦的主體也會用到鈦（例如蘋果的PowerBook系列）。而2017年推出的智能手機Essential Phone將鈦合金作為手機邊框，是首部由鈦合金所組成機身的手機。
有些高價位市場賣的工具，既輕量又耐腐蝕，例如鏟子及手電筒，也會用鈦合金製造。
钛 用途
由於其耐久性，鈦已成為更受設計師歡迎的珠寶（尤其是鈦戒指）。它的低活性使其成為過敏症患者，或會在游泳池等環境中佩戴首飾的人之理想選擇。鈦與金合鑄可生產出能以24K金標示銷售的合金。此合金之硬度大約相當於14K金，且比純24K金更耐用。
鈦的耐久度、較輕的重量、耐凹性以及耐蝕性使其很適合作為錶殼的材料。有些藝術家會使用鈦製作雕塑、裝飾物和家具。
鈦可經陽極氧化以改變表面氧化物的厚度，從而產生光學干涉條紋和各種鮮豔的顏色。由於這種著色和低活性，鈦常被用作身體部位穿環。
鈦在製造非流通硬幣和獎牌上用途較少。 於1999年，直布羅陀在千禧年慶典發布了世界上第一個鈦幣。澳大利亞橄欖球聯盟的黃金海岸泰坦隊（Gold Coast Titans）為他們的年度最佳球員頒發了純鈦獎牌。
由於它的生物相容性（無毒及不被人體排斥），鈦在醫學上有廣泛應用，當中包括外科用具及植入物，例如替換髖骨框及球關節，最長可用20年。這種用途的鈦一般與4%鋁或6%鋁加4%釩製成合金。
鈦有一種固有的骨整合特性，活性生骨細胞會直接在鈦金屬表面上沉積鈣化為新生骨組織，最後會如同樹根與土壤一般結合得極為牢固，使得鈦製的牙科植入物能在原位上逗留50年之久。這種特性對整形植入物而言亦相當有用。使用鈦的好處還有鈦較低的（），與骨較為接近，植入物是以修補骨骼為目的而造。因此骨骼負重會更平均地分佈於骨及植入物之間，這樣會減低骨質流失的機會，因為如果負重不均就會有應力遮閉（骨骼應力因植入物而減低所導致的骨質流失），以及外科植入物與骨之間的義肢周骨折。然而，鈦合金的剛性仍是骨的兩倍，所以植入物周邊骨的受力仍是會大幅減少，並可能因此退化。
由於鈦不具鐵磁性，有鈦植入物的病人能安全地接受核磁共振成像的檢查（這對有長期植入物的人士來說是很方便的）。準備植入人體的鈦要經過等離子弧的高溫加熱，移除表面原子，新露出的表面隨即被氧化。
鈦被製成圖像導引手術用的外科器具，還有輪椅、丁形柺杖及其他需要高強度低重量的產品。
由於其耐蝕性，鈦已被研究用以製成儲存核廢料之容器。可使用超過10萬年的容器被認為可透過最小化材料瑕疵的條件來製造。鈦「滴水罩」也可以安裝在其他類型的容器上，以延長其使用壽命。
钛 生物修復
「硬柄小皮傘」、「橙黃褐任傘」這兩種真菌可以把鈦污染泥土中之鈦金屬進行生物轉換。