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林登·约翰逊 总统生涯
在肯尼迪去世时，有16,000名美国军事人员驻扎在越南，在对北越的战争中支持南越。越南在1954年的日内瓦会议上被划分为两个国家，北越由共产主义政府领导。约翰逊赞同越南的多米诺骨牌理论和围堵政策，该政策要求美国认真努力阻止所有共产主义的扩张。约翰逊上任后立即撤销了肯尼迪在1963年底前撤出1,000名军事人员的命令。1964年夏末，约翰逊严重质疑留在越南的价值，但在会见国务卿迪安·腊斯克和美国参谋长联席会议主席马克斯维尔·泰勒后，约翰逊宣布他准备“在我们有了基地后做更多事情”或者当西贡在政治上更加稳定时再考虑撤军。在东京湾事件之后，约翰逊扩大了美军的人数和角色。
1968年美國總統選舉，依據美國憲法第二十二修正案，由於繼任原總統任期不超過兩年，因此约翰逊有資格再度競選連任，但因為國內反越戰聲音，约翰逊在新罕布什爾州初選中僅以49%對42%微弱優勢取勝，加上他在黨的權力及地位日益受到挑戰，黨內多位候選人包括羅伯特·甘迺迪也參選，他最終被迫以雪曼式聲明宣布不再參選而放棄連任，轉而支持副總統休伯特·汉弗莱。汉弗莱在當年充滿血腥暴力的黨大會取得提名，最終仍敗給前副總統、共和黨的尼克森。
林登·约翰逊 卸任后生活
1969年1月卸任总统后，约翰逊在前助手兼演讲稿撰稿人哈里·米德尔顿的陪同下回到他位于德克萨斯州斯通沃尔的牧场，后者将起草约翰逊的第一本书《我们面临的选择》，并与他一起撰写回忆录标题为《优势点：1963-1969年总统任期的观点》，这本回忆录发表于1971年。同年，林登·约翰逊总统图书馆暨博物馆在德克萨斯大学奥斯汀分校的校园内开幕。他将自己的得克萨斯州牧场捐赠给了公众，以组成林登·贝恩斯·约翰逊国家历史公园，但条件是该牧场“应保持正常运转，而不是成为过去的贫瘠遗迹”。
约翰逊在外交政策方面给予尼克松很高的评价，但依然担心他的继任者被迫在南越能够拥有自卫能力之前过快地将美军撤出南越。约翰逊对此警告说：“如果南方落入共产党手中，我们可能会在国内遭受到严重的反抗声浪。”
林登·约翰逊 卸任后生活
约翰逊多年來大量吸煙，侵害他的健康（平均每天抽60根香煙），而終身成為老菸槍，再加上不良飲食習慣和壓力，一直有嚴重的心臟病，在逝世前已經有兩次心臟病發。第一次是在1955年7月引發幾乎致命的心臟病，令他開始戒煙。然而1969年離開橢圓形辦公室後，他又開始吸煙，此後一直戒不了，因而在1972年4月第二次心臟病發。
1967年，在他60歲時，約翰遜曾秘密委託精算師預測他的壽命，結果顯示他只能活到64歲，即是有可能會在他的第二任期內逝世，這亦是他放棄參與1968年總統選舉的原因之一。後來，精算師的預測成真了。
林登·约翰逊 逝世和葬禮
度过四年卸任生活後，1973年1月22日，约翰逊因心肌梗塞於德克萨斯州自營牧场內逝世，享年64歲。此時正值尼克森總統的第二任期，假如本來詹森成功連任，他就會於卸任兩天後過世。隨派保護前總統的特勤局特工發現约翰逊在床上病逝时，他仍握着自己手上的電話。他最後一次公開露面是在近一個月前，前總統杜魯門的葬禮上。
詹森逝世後不久，他的新聞秘書湯姆·詹森（Tom Johnson）通知CBS的華特·克朗凱，克朗凱当時在CBS晚間新聞直播一份关于越南的報告。克朗凱中断直播以连线湯姆，随后向观众宣布了前总统逝世的消息。詹森的國葬在國會大廈舉行，時任總統尼克森出席。
林登·约翰逊 著作
林登•贝•约翰逊《约翰逊回忆录》1971，中文版1973上海人民出版社
林登·约翰逊 基因
根据其家族基因检测结果，约翰逊的Y染色体单倍群属于E1b1b1。
逍遥音乐会
逍遥音乐会（英語：，又称：BBC Proms），正式名稱為亨利·伍德逍遥音乐会（Henry Wood Promenade Concerts），是每年一度在英国伦敦举行的古典音乐节，是世界著名的音乐节之一。每年音樂節均於夏天舉行，歷時八星期，每天均有節目，多在皇家阿爾伯特音樂廳演出，有些室內樂節目則在卡杜甘音乐厅演出。“逍遥”的意思是参加音乐节的观众要一直站着观看演出，但可以随意走动，尤似散步。
逍遥音乐会 歷史
音乐会于1895年首次在女王音樂廳举行。创始人罗伯特·纽曼认为便宜的站票以及非正式的气氛（可以吃、喝，甚至吸菸）能够吸引更多并不经常参加古典音乐会的人。
而实际上，指挥家亨利·约瑟夫·伍德是同逍遥音乐会联系最为密切的人。他是第一场音乐会的指挥，并且将此后的演奏曲目扩充。到了1920年代，逍遥音乐会已经变成演奏当代音乐家如克劳德·德彪西、理查德·施特劳斯和拉尔夫·沃恩·威廉斯的曲目的盛会。
1927年，英国广播公司接手了音乐会。1930年，新组建的英国广播公司交响乐团开始在音乐会上表演。
音乐会于第二次世界大战期间中止，女王音樂廳在空袭中被毁。音乐会在战后重新开始，移至现在的皇家阿爾伯特音樂廳。
逍遥音乐会 最后一夜
在逍遥音乐会的最后一夜，置于管风琴前的伍德半身像将由“逍遥者”代表戴上桂冠。
該晚的曲目會與前幾晚的不同，多是英國民眾比較熟悉的歌曲，不少為英國愛國歌曲，有：
因在場觀眾對這些歌曲大都是耳熟能詳，他們多會跟著音樂伴唱（有些歌曲只是副歌部份），令場面頓時變得熱鬧非凡。當音樂會的最後一首歌《天佑吾王》演奏完畢後，觀眾會自發地開始清唱《友誼萬歲》，作為音樂會的真正結束。
木版年画
木版年画是以木版畫形式製作的年畫，用木版雕刻印刷画的轮廓，再由人工或套版上色，画的内容大多为喜庆吉祥、风俗、门神、灶王或戏剧，过年时普通人家买这种廉价的画装饰房屋。中國最著名的木版年画是：天津杨柳青年画、河北省武强年画、苏州桃花坞年画、山东省淄博年画和河南省朱仙镇木版年画。
1979年
1979年是一個平年，第一天是星期一。联合国教科文组织将本年定为国际儿童年。
1979年 奥斯卡金像奖
（第52届，1980年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
拉斐尔
拉斐洛·桑齊奧·達·烏爾比諾（義大利語：，意為「烏爾比諾的拉斐洛」，1483年3月28日或4月6日—1520年4月6日），通稱拉斐爾（拉丁語：），義大利文藝復興時期畫家與建築師，與李奧納多·達文西和米開朗基羅並稱「文藝復興三傑」。他的作品因其清晰的形式、流暢的構圖以及對新柏拉圖主義人類宏偉理想的視覺呈現而備受讚譽。
他的父親喬瓦尼·桑蒂是烏爾比諾統治者的宮廷畫家。拉斐爾十一歲時，父親過世，從那時起，拉斐爾似乎就參與了家族工坊的管理。他可能在彼得羅·佩魯吉諾的工作室接受過培訓，到1500年，他已被描述為訓練有素的「大師」。他曾在義大利北部的幾個城市工作，直到1508年應教宗儒略二世的邀請前往羅馬，參與梵蒂岡宗座宮的建設。他在那裡和羅馬其他地方獲得了一系列重要的委託，並開始從事建築師的工作。拉斐爾於1520年高燒猝逝於羅馬，終年37歲，葬於萬神殿。
拉斐尔
拉斐爾的藝術創作非常的多，也經營一個非常大的工作室，儘管雖然37歲便英年早逝，但仍留下了大量作品。除了他早期在羅馬的期間外，很多他的畫都是由他畫草稿，再由工作室完成，這對畫的品質有相當的影響。他在生前相當有影響力，不過在羅馬以外的地方，他的作品主要因為協作版畫而出名。他的藝術生涯自然分為三個階段和三種風格，同時期的藝術家喬爾喬·瓦薩里描述了拉斐爾的一生：早年在翁布里亞生活；隨後約四年（1504年－1508年）在佛羅倫斯汲取了那裡的藝術傳統；最後在羅馬度過忙碌而輝煌的十二年，為兩任教皇及其親信工作。
他的著名宗教畫「聖母系列」將宗教的虔誠和非宗教的美貌有機地融為一體；他的畫即使是《聖喬治大戰惡龍》的場面看起來也是平靜安詳的。同時也創作出許多著名的肖像如《良十世像》。他的許多作品都收藏於梵蒂岡宮，其中繪有壁畫的拉斐爾房間是他職業生涯的經典之作，也是規模最大的作品。他在宗座宮機要室的《雅典學院》，將柏拉圖和亞里斯多德，基督教和異教，統統融合在一起，創造出和諧的場面。他的性情平和、文雅，和他的畫作一樣。
拉斐爾死後，他在藝術界對手的米開朗基羅的影響力越來越大。直到18世紀及19世紀，拉斐爾寧靜和諧風格的作品才再度受到重視。受藝術史學家約翰·約阿希姆·溫克爾曼的影響，他的作品對新古典主義繪畫產生了深遠的影響。
拉斐尔 生平
出生於義大利東北威尼斯和羅馬之间馬爾凱大區的一个小镇烏爾比諾，父親是公爵的宮廷畫家。拉斐爾在父親的感染下，拉斐爾年幼時就對繪畫產生了極大的興趣。拉斐爾的母親於1491年去世，當時他八歲，1494年8月1日，他再婚的父親也去世了。拉斐爾十一歲時成為孤兒，他的正式監護人是他唯一的叔叔，後者後來與繼母捲入了法律訴訟。拉斐爾失業期間可能一直與繼母住在一起。瓦薩里認為拉斐爾展現了才華，並稱他「給予父親極大的幫助」。 一幅他青少年時期的自畫像展現了他的早熟。 他父親的工作室繼續運營，拉斐爾很可能和他的繼母一起，從很小的時候就參與了工作室的管理。在烏爾比諾，他接觸到了前宮廷畫家保羅·烏切洛（卒於1475年）和盧卡·西諾萊利的作品，後者一直居住在附近的卡斯特洛城，直到1498年。
拉斐尔 生平
據瓦薩里記載，拉斐爾的父親「不顧母親的反對」，將他送到翁布里亞大師彼得羅·佩魯吉諾的畫室當學徒。關於拉斐爾學徒經歷的記載只有瓦薩里和另一學者提供，而且存在爭議，因為八歲開始學徒生涯太早了。另一種理論認為，拉斐爾至少接受過提摩泰奧·維蒂的一些訓練，維蒂從1495年起擔任烏爾比諾的宮廷畫家。大多數現代歷史學家都認為，拉斐爾至少從1500年左右開始擔任佩魯吉諾的助手；佩魯吉諾對拉斐爾早期作品的影響顯而易見：「或許沒有哪位天才學生能像拉斐爾一樣，從老師那裡汲取如此多的養分」，沃爾夫林說道。瓦薩里寫道，當時很難區分這兩位藝術家的創作手法，但許多現代藝術史學家聲稱，他們在這方面做得更好，能夠在佩魯吉諾或其工作室的某些作品中發現拉斐爾的痕跡。除了風格上的相似性之外，他們的技巧也非常相似；例如，他們都使用油性清漆介質，在陰影和深色衣物上厚厚地塗抹顏料，而在描繪肉體的區域則塗抹得非常薄。清漆中樹脂含量過高，常常會導致兩位大師作品中的顏料區域開裂。 佩魯吉諾的工作室在佩魯賈和佛羅倫斯都很活躍，可能有兩個永久的工作室分部。拉斐爾在1500年12月被譽為「大師」，這意味著他受過全面的訓練。
拉斐尔 生平
他有記錄的第一件作品是為卡斯特洛城的托倫蒂諾的聖尼古拉創作的《巴倫奇祭壇畫》，卡斯特洛城位於佩魯賈和烏爾比諾之間。曾為其父親工作的埃萬傑利斯塔·達·皮安·迪·梅萊託也在委託名單中。該畫於 1500 年委託創作，1501 年完工；現在只剩下一些剖面圖和一張準備圖。在接下來的幾年裡，他為那裡的其他教堂創作了作品，包括《被釘在十字架上的基督》（約 1503 年）和《聖母的婚禮》（1504 年），此作品甚至超越了佩魯吉諾，不論是構圖或形象塑造也有創新。尤其是作品中聖母瑪利亞及其丈夫聖若瑟的端莊、文雅、畫面之平衡和背景描繪，均为罕見的作品。他也為佩魯賈創作了作品，例如《聖母戴冠》。他很可能也在此期間訪問了佛羅倫斯。這些都是大型作品，有些是濕壁畫，拉斐爾以佩魯吉諾略帶靜態的風格組織他的作品。在烏爾比諾的這些年來，他還畫了許多小巧精緻的櫥櫃畫，可能主要為烏爾比諾宮廷的鑑賞家創作，例如《三美神》和《聖米迦勒》，他也開始畫聖母像和肖像畫。1502 年，應佩魯吉諾的另一名學生平圖里喬的邀請，他去了錫耶納，幫忙繪製漫畫，很可能還負責設計，用於錫耶納主教座堂皮科洛米尼圖書館的一系列壁畫。平圖里喬「是拉斐爾的朋友，知道他是一位最優秀的繪圖員」。 顯然，即使在職業生涯的早期階段，他就已經很搶手了。
拉斐尔 生平
拉斐爾出生於義大利中部馬爾凱大區烏爾比諾，這座小城雖小，卻在藝術上意義非凡。他的父親喬瓦尼·桑蒂是烏爾比諾公爵的宮廷畫家。費德里科·達·蒙特費爾特羅是一位非常成功的傭兵隊長，被教宗思道四世封為烏爾比諾公爵，烏爾比諾是教宗国的一部分，公爵在拉斐爾出生前一年去世。費德里科的宮廷重心在於文學而非藝術，但喬瓦尼·桑蒂不僅是畫家，也是一位詩人，他曾寫過一部關於費德里科生平的押韻編年史，並為類似假面劇的宮廷娛樂活動撰寫文本和製作裝飾。他寫給費德里科的詩表明他渴望展現對義大利北部最先進畫家以及早期尼德蘭藝術家的關注。在規模很小的烏爾比諾宮廷中，他可能比大多數宮廷畫家更融入統治家族的核心圈。
拉斐尔 生平
費德里科的兒子圭多巴爾多·達·蒙特費爾特羅繼承了費德里科的爵位，他娶了曼托瓦統治者之女伊莉莎白·貢扎加為妻。曼托瓦是義大利在音樂和視覺藝術領域最輝煌的小型宮廷。在他們的統治下，宮廷繼續成為文學文化的中心。在這個小宮廷的圈子裡長大，拉斐爾養成了瓦薩里所強調的優秀禮儀和社交技巧。烏爾比諾的宮廷生活就因巴爾達薩雷·卡斯蒂廖內在其1528年出版的經典著作《廷臣論》中的描述而成為意大利人文主義宮廷美德的典範。卡斯蒂廖內於1504年搬到烏爾比諾，當時拉斐爾已不再住在那裡，但經常來訪，兩人成為了好朋友。拉斐爾與宮廷其他常客關係密切：皮耶特羅·班波和貝爾納多·多維齊，兩人後來都成為紅衣主教，當時都已是知名作家，並在拉斐爾在羅馬期間也在那裡。拉斐爾一生都輕鬆地與上流社會交往，這也是他事業輕鬆自在的幾個因素之一。然而，他並未接受過完整的人文教育；他能否輕鬆閱讀拉丁語尚不清楚。
1504年時，拉斐爾居留在佛羅倫斯，他受當地的共和政治、民主精神和人文主義思想所影響，同時亦學習李奧納多·達文西的構圖和米開朗基羅的人體表現和風格，使他的風格日漸成熟，從而迅速和兩人齊名。
拉斐尔 生平
他所繪畫的聖母畫像都以母性的溫柔以及青春健美，体现了人文主義思想。其中最有名的是《安西帝聖母》、《草地上的聖母》和《佛利諾的聖母》。1513年-1514年年繪畫的大型油画《西斯廷聖母》，由聖母和聖徒组成的三角形構圖，莊重均衡，聖母和耶穌表現了母爱的伟大。另外，《椅上聖母子》、《阿爾巴聖母》都是他完美無瑕的作品，與米開朗基羅的作品有強烈的對稱效果。
1508年，他被教宗儒略二世邀請繪畫梵蒂岡壁畫，其中位於簽字廳的壁画最傑出。这些壁画分别代表了神學、哲學、詩學和法學這四個人类精神活动，作品表現與建築裝飾的充分和諧，莊重顯明、豐富多彩。他在這段期間的重要作品還包括《埃利奥多罗被逐出神殿》、《波爾申納的彌撒》、《波尔戈的火警》、《加拉泰亚的凯旋》等。他在23歲時繪畫自畫像及《西斯廷聖母》。而代表作是描绘一位学者的《卡斯蒂廖内像》和描绘一位女郎的《披紗女子像》。在1520年的春天，已患重病的他仍在繪畫《耶稣显圣容》，最後因他逝世而未能完成。
拉斐尔 影響
拉斐爾的古典西洋繪畫對後世畫家造成很大的影響。代表作《雅典學院》是裝飾在梵蒂岡教宗居室创作的大型壁畫。而他的建築風格也在此画中得以表現，特別是室內優美裝飾，給予後世很大的影響。另外，拉斐爾的「秀美」畫風，人物清秀，场景祥和，加上他將宗教的虔誠和非宗教的美貌有機地融為一體，將基督教和異教，统统融合在一起，创造出和谐的场面。
拉斐尔 私生活及死因
当时拉斐尔住在博尔戈，Bramante设计的恢弘宫殿中，拉斐尔一生未婚，但在1514年与Maria Bibbiena（美蒂奇樞機Bibbiena的侄女）订婚过。似乎拉斐尔是被身為友人的红衣主教说媒，因此对此事他也没什么热情，直到Maria Bibbiena在1520年去世也没成婚。据说他有许多绯闻，但在罗马的生活中，“La Fornarina”始终占据着永恒的位置，Margarita Luti——这位来自锡耶的罗马Governo Vecchio大街面包房主Francesco Luti的女儿。拉斐尔被教宗称为贴身男仆，这也给予他宫廷中的地位及其额外收入，也获得教宗赐予的黃金马刺骑士勋章。乔尔乔·瓦萨里声称，拉斐尔为当选樞機的雄心所迷惑，也有可能是受当时的教宗良十世怂恿，也许这也能在一定程度上解释了他推迟婚约的原因。
据Vasari所说，拉斐尔在耶稣受难日（1520年4月6日，很可能也是他37岁生日）的猝逝，是与Luti的过度纵欲导致，之后他发了高烧，却没告诉医生此事。医生的错误治疗致使其死亡。瓦萨里也认为拉斐尔生于耶稣受难节，但耶稣受难节在他出生的1483年是3月28日。
拉斐尔 私生活及死因
无论出于何种原因，拉斐尔病後只活了15天，他十分平静地接受了最后的仪式并安排了后事。画家委托忠诚的仆人Baviera，给情妇留下了足够的钱，并把画室里的大部分物品给了Giulio Romano与Penni。按照拉斐尔的要求，他葬于万神殿。
拉斐尔的葬礼十分隆重，有许多人参加。在他的大理石墓碑上，皮埃特羅·本博写下了墓志铭：“Ille hic est Raffael, timuit quo sospite vinci, rerum magna parens et moriente mori.”（拉丁语），意为“拉斐尔在此处安息。在他生前，大自然感到了败北的恐惧；而当他一旦溘然长逝，大自然又唯恐他死去。”
拉斐尔 擴展閲讀
The standard source of biographical information is now: V. Golzio, Raffaello nei documenti nelle testimonianze dei contemporanei e nella letturatura del suo secolo, Vatican City and Westmead, 1971
Raphael: From Urbino to Rome; Hugo Chapman, Tom Henry, Carol Plazzotta, Arnold Nesselrath, Nicholas Penny, National Gallery Publications Limited, 2004, ISBN 1-85709-999-0 (exhibition catalogue)
拉斐尔 擴展閲讀
Raphael: A Critical Catalogue of his Pictures, Wall-Paintings and Tapestries, catalogue raisonné by Luitpold Dussler published in the United States by Phaidon Publishers, Inc., 1971, ISBN 0-7148-1469-5 (out of print, but an online version is here  （页面存档备份，存于）)
1975年 大事记
1975年欧洲冠军杯决赛（1975 European Cup Final），于1975年5月28日在法国巴黎王子公园球场举行。对阵双方为德国的拜仁慕尼黑和英格兰的利兹联。拜仁慕尼黑凭借弗朗茨·罗特和盖德·穆勒在下半场的两粒进球，以2比0战胜利兹联，取得欧洲冠军杯两连冠。
8月8日 - 台风尼娜为河南等地带来暴雨，最终引致河南“75·8”水库溃坝，驻马店地区板桥、石漫滩两座大型水库，以及数十座中小型水库同时垮坝溃决，造成29个县市被淹，1100万亩农田受到毁灭性的灾害，1100万人受灾，24万人死亡，倒塌房屋596万间，冲走耕畜30.23万头，猪72万头，京广线被冲毁102公里。2005年该事件被美国《探索频道》评为世界历史上最重大的人为技术灾难第一名。
1975年 奥斯卡金像奖
（第48届，1976年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1974年
1974年是一个平年，第一天从星期二开始。
1974年 奥斯卡金像奖
（第47届，1975年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
二氧化硫
二氧化硫（英語：）是最常见的硫氧化物，化学式是SO2。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
二氧化硫 结构
SO2是一个V型的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。SO2的平均键能（548 kJ mol−1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol−1），而O3的平均键能（297 kJ mol−1）则小于O2的平均键能（490 kJ mol−1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5
二氧化硫 存在
地球大气层中的二氧化硫含量很小，约为1 ppm。
在金星大气层中，二氧化硫是第三多的气体，含量150 ppm。在那里，它和水反应生成硫酸云，是金星大气层硫循环的关键物质，也导致了全球变暖。虽然二氧化硫在火星仅以痕量存在，但它被认为是早期火星变暖的关键因素，据估计低层大气层中的二氧化硫浓度高达100 ppm。在金星、地球和火星中，大气层中的二氧化硫主要来自火山。木星的卫星木卫一的大气层90%都是二氧化硫，而木星大气层中可能也有痕量的二氧化硫。
二氧化硫被认为在伽利略卫星中大量存在。它可能是木卫一升华的冰或霜，也可能存在于木卫二、木卫三和木卫四的地壳和地幔中。
二氧化硫 化学性质
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即“亞硫酸”（中强酸），但真正的亚硫酸分子从未在溶液中观测到。
与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。
或
这也是二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊的原因：
与碱性氧化物反应生成盐。
SO2中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有还原性，还原性强于氧化性。
SO2的还原性较强，可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。
（该反应为可逆反应，条件为加热和催化剂：V2O5 / Pt / Cr2O3）
SO2也有一定的氧化性，如：
工业上可以用此反应制造高纯度硫磺。
二氧化硫 用途
由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作乾果、醃漬蔬菜、與經加工處理的肉製品（如香腸及漢堡肉）等不同種類的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鮮的外觀。
二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它的E编码为E220。它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。酒的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句，就是因为二氧化硫。根据美国和欧盟的法律，如果酒的SO2浓度低于10ppm，则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO2浓度的上限在美国为350ppm，而在欧盟，红酒为160ppm，白酒为210ppm。如果SO2的浓度很低，那么便很难探测到，但当浓度大于50ppm时，用鼻子就能闻出SO2的气味，用舌头也能品尝出来。
二氧化硫还是保持酿酒厂卫生的很重要的物质。因为漂白剂不能用于酿酒厂中，而酿酒厂和设备必须保持十分清洁，所以二氧化硫、水和柠檬酸的混合物通常用来清洁水管、水槽和其它设备，以保持清洁和无菌。
二氧化硫 用途
二氧化硫还是很好的还原剂。在水的存在下，二氧化硫可以使物质褪色。因此，它是纸张和衣物的有用的漂白剂。由于空气中的氧气把被还原的染料重新氧化而使颜色恢复，所以该漂白作用通常不能持续很久。
可以用下列化學方程式表示：
　H2SO3 + 染料 → H2SO4 +（染料 - O）
因為空氣提供氧氣給染料，染料被馬上氧化，顯示原來的顏色，這就是漂白作用通常不能持续很久的原因。
可以用下列化學方程式表示：
2（染料 - O） + O2 → 2染料
中学实验室中用碱性品红溶液检测二氧化硫的存在。二氧化硫可以使品红试液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质；而褪色后的溶液经过加热，又恢复为红色，从而说明了二氧化硫漂白的原理是与有机物生成了“不稳定的无色物质”，而此类无色物质不稳定，加热时便分解，又放出二氧化硫。一个相关的化学鉴定方法称为希夫法(Schiff法) ，是用亚硫酸氢钠与品红或副品红发生加成，再用二氧化硫脱色。如果得到的溶液（希夫试剂）与待检试液作用生成粉红色或紫色，则可以证明待检试液中醛类的存在。目前该反应的机理一般认为是下图所示的机理：
二氧化硫 用途
二氧化硫还用来制备硫酸，首先转化成三氧化硫，然后再转化成发烟硫酸，最后转化成硫酸。这个过程中的二氧化硫是含硫矿物与氧气反应产生的。把二氧化硫转化成硫酸的过程，称为接触法。
由于二氧化硫容易液化，且汽化热很大，因此适合作为制冷剂。在氟利昂的发展之前，二氧化硫就曾经用作家用冰箱的制冷剂。
液态二氧化硫是万用的惰性溶剂，广泛用于溶解强氧化性盐。它会发生自偶电离生成SO2+和SO32−。
它有时也用作有机合成中磺酰基的来源，把芳基重氮盐用二氧化硫处理，便可获得对应的芳基磺酰氯。
在城市的污水处理中，二氧化硫用来处理排放前的氯化污水。二氧化硫与氯气反应，氯气被还原，生成Cl−。
二氧化硫 排放
根据美国国家环保局，下面的表格列出了美国每年排放的二氧化硫，单位为英吨：
主要由于美国环境保护机构的酸雨计划，美国在1983年和2002年期间的二氧化硫排放量减少了33%。这是由于烟气脱硫，一种可以让SO2不从发电厂排放出去的技术。特别地，氧化钙与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙：
然后CaSO3再被空气氧化成CaSO4（石膏）。大部分在欧洲出售的石膏都是来自烟气脱硫。
到2006年为止，中国是世界上二氧化硫排放量最大的国家，2005年的排放量估计为25.49百万吨。自从2000年以来，排放量增加了27%，差不多与美国在1980年的排放量相等。
2003年，一座伊拉克的硫厂发生了灾难，大量二氧化硫被排放到大气中。
二氧化硫 对健康的威胁
二氧化硫具有酸性，可与空气中的其他物质反应，生成微小的亚硫酸盐和硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时，它们将聚集于肺部，是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难，以及过早死亡的一个原因。如果与水混合，再与皮肤接触，便有可能发生冻伤。与眼睛接触时，会造成红肿和疼痛。
1973年 斯卡金像
（第46，1974年）
（其他斯卡金像名）
氟
氟（英語：），是一種化學元素，化學符號为F，原子序數为9，原子量為7001189984032000000♠18.9984032 u，是最轻的卤素。具強氧化性。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。
在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期实验者都因为尝试分离氟单质而受伤甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。
氟
由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。
碳氟化合物气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物和海绵能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素，通常为氟乙酸盐。
氟 性质
氟原子有9个电子，比氖原子少一个。其电子排布为1s22s22p5：内层填满了两个电子，外层离满壳层仅差一个电子。氟原子中外层电子不产生屏蔽效应，并且受到很高有效核电荷（9-2=7）的作用。这影响了氟原子的物理性质。
氟拥有所有元素中第三高的第一电离能，仅次于氦和氖 ，这使得将电子从氟原子中剥离非常困难。氟的电子亲和能很高，仅次于氯，具有捕捉一个电子以变成稀有气体氖的等电子体的趋势。氟的电负性是所有元素中最高的。氟原子的共价半径也比较小，大约60 pm，与其在第二周期中相邻的元素氧和氖相似。
氟是自然界电负性最强的元素（3.98鲍林标度），也是氧化性最强的非金属单质。在常温下，氟能同绝大多数元素单质发生化合反应，并剧烈放热。和氢气即使在-250摄氏度的黑暗中混合也能发生爆炸，故液氟和液氢理论上适合用作高能液体火箭推进剂。氟分子中氟-氟键的键能和过氧化物中非常容易切断的过氧键类似，比与都低得多。这一性质和氟原子的高电负性使得氟容易分解、高度活跃，与其它非氟原子形成的化学键非常强。诸如粉末钢、玻璃碎片、石棉纤维等不活跃物质都可以与氟气在低温下快速反应，木头和水在氟射流中可以自燃。
氟 性质
氟和不同的金属的反应所需要条件不同。常温下，碱金属可以直接与氟反应并引起爆炸，碱土金属也可以直接与氟发生剧烈的反应。但是铝、铁这样的金属在常温下与氟作用，金属表面会形成一层氟化物而阻止反应进一步发生。换言之，它们会被氟钝化。如果要用这些金属和氟直接反应制备氟化物，需要将它们磨成粉末。贵金属需要在300–450 °C 的温度下才能与纯氟发生反应。
氟 性质
一些固体非金属元素如硫、磷等可以与液化氟在低温下反应。硫化氢与二氧化硫容易与氟发生反应，后者有时甚至会发生爆炸。硫酸的活性较低，需要在较高的温度下才能与氟反应。氢和一些碱金属类似，可以与氟发生爆炸性的反应。碳以炭黑的形式可以在室温下与氟反应，生成四氟化碳。石墨与氟在高于400 °C发生反应产生非整比化合物氟化石墨，温度更高时产生气体的四氟化碳，有时还会发生爆炸。二氧化碳和一氧化碳可以在室温或者略高于室温的条件下反应。有机化合物，如甲烷、石蜡，会与氟剧烈反应，即使通常不可燃的有机物，如四氯化碳等完全取代的卤代烷也可能发生爆炸。尽管三氟化氮非常稳定，由于氮分子的三键键能较高，氮气需要在较高温度下才能与氟反应。氨与氟能够发生爆炸性的反应。氧与氟在常温常压下不发生反应，但是在低温和低压时通过放电可以使氟和氧化合，产物在加热时又会分解为其构成元素。较重的卤素和稀有气体氡容易与氟发生反应，其它稀有气体中只有氙和氪在特殊条件下才能与氟发生反应。
氟 性质
在室温下，氟是一种由双原子分子构成的气体。纯氟呈浅黄色，有时也被描述为黄绿色。氟有一种特殊的刺激性气味，浓度在20ppb即可闻到。在−188°C时，氟可以凝结为亮黄色液体，其沸点与氧气和氮气类似。
氟有两种晶相，分别为α相和β相。β相在−220°C结晶，是一种软且透明的晶体，晶体结构不是其它卤素所形成的正交晶系结构，而是与刚结晶的固体氧相同的失序立方晶系结构。进一步冷却至−228°C将使处于β相的氟转化为坚硬不透明的α相氟。α相氟属于单斜晶系，具有密集的成角度的分子层。β相氟转化为α相氟要比氟的凝固过程放出更多热量，相变过程比较剧烈。。
氟只有一种稳定的天然同位素，即包含有10个中子的19F。该原子具有较高的磁旋比，原子核能级受磁场的影响比较明显。又由于氟仅有一种稳定同位素，它经常用于核磁共振。目前一共合成了质量数从13到31的18种氟的放射性同位素，其中半衰期为109.77分钟的18F最为稳定。其它同位素的半衰期都小于70秒，大多数都小于半秒钟。同位素17F与18F的衰变方式为正电子发射和电子俘获，更轻的同位素的衰变方式为质子发射，而更重的同位素的衰变方式为β衰变（最重的同位素还会在β衰变之后发射中子）。目前已知氟有两种核同质异能素，分别是半衰期为162纳秒的18mF和半衰期为2.2毫秒的26mF。
氟 存量
作为较轻的元素，氟在宇宙中的丰度相当低，约为400ppb，在各种元素中排名第24。其它的从碳至镁的轻元素丰度是氟的20倍甚至更多。这是由于恒星核合成的反应过程跳过了氟，而其它反应中生成的氟原子具有较高的核截面，使得氟原子可以与氢原子或氦原子聚变生成氧原子或者氖原子。
基於氟只能短暫存在，對氟的留存提出了三種解釋：
氟 存量
氟是地壳中丰度排名第13的元素，其质量丰度为600-700ppm。在地球大气层中，氟单质可以轻易的和大气中的水蒸气发生反应，因此无法在大气中自然出现。氟仅以矿物质的形式出现，工业上主要的含氟矿物质为萤石、氟磷灰石以及冰晶石。萤石的化学式为()，有各种颜色，在世界各地都大量分布。它是氟的主要来源，中国和墨西哥是萤石的主要生产国。20世纪早期，美国的萤石开采量在世界领先，但是1995年停止开采。尽管氟磷灰石（）含有的世界上最多的氟，其中氟的质量分数仅为3.5%，这意味它的大部分都是磷灰石。在美国，少量的氟化合物是通过氟硅酸得到的，这是一种磷酸盐工业的副产品。曾经直接用于生产铝的冰晶石（）是三种氟矿石中最稀少的也是氟含量最高的一种。格陵兰岛西海岸的商业冰晶石矿于1987年关闭，目前大多数的冰晶石都是人工合成的。
诸如黄玉等其它的矿物质也含有氟。氟化物与其它卤化物不同，不溶于水且不能以具有商业利益的浓度出现在盐水中。曾经在火山喷发和地热喷泉中检测到了来源不明的痕量氟化物。粉碎的呕吐石所发出的气味表明气体氟可能存在于晶体中。一项2012年的研究报告了呕吐石中含有质量分数约0.04%的，而这些氟可能来自于矿物质中存在的微量的铀。
氟 历史
1529年，格奥尔格·阿格里科拉将萤石描述为在冶炼中用于降低金属熔点的添加剂。他用拉丁词fluorés来表示萤石。该名字后来演化为fluorspar，直至fluorite。萤石的成分后来被确定为氟化钙。
早在1720年人们就已经开始使用萤石蚀刻玻璃。马格拉夫于1764年从萤石和硫酸的混合物中分离出了一种新物质氢氟酸，他发现该物质腐蚀了玻璃容器。瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒于1771年重复了该实验，并将得到的酸性产物命名为fluss-spats-syran（萤石酸）。1810年，法国物理学家安德烈-马里·安培提出氢和一种与氯类似的元素构成了氢氟酸。汉弗里·戴维将这种当时未知的元素命名为氟fluorine，这一名字来自氟酸与其它卤素的后缀-ine。这个词经过变形在大多数欧洲语言中使用。希腊语、俄语、以及其他一些语言使用来自希腊语φθόριος 的ftor或其衍生词。氟的元素符号来自于其拉丁文名称fluorum，在早期论文中也使用Fl作为其符号。
氟 历史
日文音譯德文Fluor的第一個發音而稱之為「弗素」。19世紀70年代化學家徐壽將、、、、譯為輕氣、養氣、淡氣、弗氣、綠氣，直至1933年，化學家鄭貞文在其主持編寫出版的《化學命名原則》一書中改成氫、氧、氮、氟、氯，一直沿用至今。
对氟的研究最初相当危险，有数名19世纪的实验人员在不幸地接触到氢氟酸以后失去了生命，他们被称为氟烈士。由于氟和氢氟酸具有极大的腐蚀性，并且当时缺少简单适用的电解质，分离氟单质的工作被严重阻碍了。埃德蒙·弗雷米假定可以通过电解纯的氢氟酸来产生氟单质，并且设计了一种方法来通过酸化氟化氢钾来生产无水样本。然而他发现得到（干燥）的氟化氢无法导电。弗雷米以前的学生亨利·莫瓦桑坚持研究，在经过多次的试错过程后发现氟化氢钾与无水氟化氢的混合物是一种导体，这样就可以应用电解法了。为了防止他的电化电池中的铂被快速腐蚀，莫瓦桑通过特殊的方式将其实验设备冷却至极低的温度，采用更耐腐蚀的铂铱合金作为电极，并且使用了萤石瓶塞。1876年，在经过了74年和多位化学家的努力后，莫瓦桑终于制备出了氟单质。
1906年，莫瓦桑在他去世的两个月前获得了诺贝尔化学奖，评奖委员会对其评价如下：
氟 历史
表彰他对氟元素的研究和分离工作……全世界对您所研究的用于驯服最凶猛的元素的伟大实验技术表示尊敬。
通用汽车公司的北极品牌（Frigidaire）部门在20世纪20年代末期实验采用氯氟烃作为制冷剂。1930年，通用汽车与杜邦公司联合成立了动力化学公司以将氟利昂-12 (CCl2F2)推向市场。氟利昂取代了更早的毒性更强的制冷剂，增加了厨房电冰箱的需求，从而变得有经济利益。到1949年，杜邦公司已经买下了动力化学公司并销售了若干种其它氟利昂化合物。1938年，在动力化学公司工作的罗伊·J·宾吉在研究制冷剂的事后偶然发现了聚四氟乙烯（特氟龙），该物质高超的化学稳定性与热稳定性使其快速商业化，在1941年开始了大规模生产。
氟元素的大规模人工制备开始于二战期间。德国使用高温电解的方法生产了成吨的三氟化氯，计划用于燃烧弹；而曼哈顿工程使用大量氟生产六氟化铀以进行铀浓缩。由于UF6一样具有腐蚀性，气体扩散工厂使用特殊的材料：薄膜以镍制造，密封件使用氟聚合物制造，并且使用碳氟化合物作为制冷剂与润滑剂。新兴的核工业驱动了战后氟化工的发展。
氟 化合物
氟可以产生丰富的无机和有机化学反应。它可以与金属、非金属以及类金属发生反应，甚至大多数稀有气体也都能和氟发生化学反应。通常情况下氟的氧化数为-1。氟的高电子亲和力导致其容易产生离子键；即使产生共价键，也容易产生极性，并且几乎总是单键。
碱金属离子可以与氟结合，形成易溶的单氟化物，这些化合物具有和氯化物类似的立方体结构。除了二氟化铍碱土金属与氟形成的二氟化物也有很强的离子键，但是难溶。二氟化铍表现出一些共价键的特征，并且具有类似石英的结构。稀土元素以及许多其它的金属多与氟反应生成三氟化物。
与氟形成的四氟化物开始表现出显著的共价键特征。诸如锆、铪等以及若干锕系元素与氟反应得到的产物为离子晶体，熔点较高，而钛、钒以及铌与氟得到的产物为聚合体，不超过350 °C就会熔解或者分解。五氟化物以及它们的线性聚合物和低聚体复合物继续保持了这个趋势。目前已知有13种金属六氟化物 ，都具有八面体结构，除了液体的MoF6和ReF6与气体的WF6以外多为易挥发的固体。七氟化铼是唯一的金属七氟化物，它使一种低熔点分子固体，具有双五角锥形分子构型。有很多氟原子的金属氟化物特别活泼。
氟 化合物
氢与氟相结合生成氟化氢，其中离散的分子通过氢键聚成团，从而与氯化氢相比，氟化氢的性质更接近水。氟化氢的沸点比其它卤化氢高得多，而且可以与水以任意比例互溶，这一点也和其它卤化氢不同。氟化氢接触水以后可以与水结合，生成水合氟化氢，亦称氢氟酸。与其它为强酸的氢卤酸不同，氢氟酸在低浓度时为弱酸。然而，氢氟酸可以腐蚀玻璃，这一点其它氢卤酸无法做到。
类金属与非金属的二氟化物通常是共价化合物，易挥发，具有不同的活泼程度。第三周期以及更重的非金属可以与氟形成高价氟化物。
三氟化硼具有平面结构，为缺电子分子。作为一种路易斯酸，它可以与诸如氨等路易斯碱反应形成加合物。四氟化碳为四面体结构，具有惰性，其它碳族元素与之类似，四氟化硅与四氟化锗都是四面体结构，但是表现为路易斯酸。氮族元素与氟反应生成三氟化物，活跃度和碱性都随着分子量增加而增加，除了三氟化氮无法水解，不表现出碱性。磷，砷和锑的五氟化物比其三氟化物更加活泼，五氟化锑是已知最强的中性路易斯酸。
氟 化合物
氧族元素具有不同的氟化物：有报告称氧、硫和硒可以和氟生成不稳定的二氟化物（二氟化氧是已知的氧具有正氧化数+的罕见化合物之一）；硫、硒和碲可以与氟生成四氟化物与六氟化物。氟原子越多、中心原子越轻，氟化物就越稳定，因此六氟化硫相当稳定。氯、溴和碘可以和氟反应生成一氟化物、三氟化物以及五氟化物，但是仅有碘可以和氟反应生成七氟化碘。这些氟化物中许多种都可作为强氟原子源，并且三氟化氯在工业应用中需要与和使用氟一样小心谨慎。
稀有气体具有满电子壳层，在1962年化学家尼尔·巴特利特报告了六氟合铂酸氙的合成以前，人们认为它们不与其他元素反应 。从那以后，二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙以及多种氧氟化物陆续被合成出来。在其它稀有气体中，氪可以与氟形成二氟化氪，而氡可以与氟形成一种固体，据推测为二氟化氡。氟与更轻的稀有气体形成的二元氟化物极不稳定。在极端条件下，氩可以与氟化氢结合产生氟氩化氢，氦与氖则无法形成稳定的氟化物，并且从未观察到氟化氖的存在。高压低温下，曾经检测到寿命为若干毫秒的氟化氦。
氟 化合物
碳氟键是有机化学中最强的化学键，这是有机氟化物较为稳定的原因。自然界中几乎不存在碳氟键，但是该化学键在人工化合物得到了应用。该领域的研究通常都具有商业目的，涉及到的化合物多种多样，这也反映出了有机化学的复杂性。
将烷烃中的氢原子逐渐由更多的氟原子取代将会逐渐产生如下的性质的改变：熔点和沸点降低、密度增加、在烃中的溶解度下降，而整体的稳定性上升。全氟化碳中所有的氢原子都被氟取代了，它在大多数有机溶剂中都无法溶解，通常的条件下只能在液氨中与钠发生反应。
全氟化合物指的是除了官能团以外所有的氢原子都被氟原子取代的有机化合物，通常是羧酸。这些化合物与全氟化碳有许多共同的特征，例如稳定性、疏水性等等，而官能团则增加了他们的活跃度，使得他们可以附着于表面或者作为表面活性剂。特别的，氟表面活性剂可以降低水的表面张力，效果比烃基活性剂更好。氟调聚物的官能团附近有一些未氟化的碳原子，它们也常被认为是全氟化物。
氟 化合物
由于氟取代了单体中的氢原子，对应的聚合物的稳定性也相应的增加了，通常情况下其熔点也会增加。聚四氟乙烯是最简单的氟聚合物，它是与聚乙烯对应的全氟化合物，结构单元为–CF2–。该物质具有所预期的因氟取代氢所造成的变化，但是其非常高的熔点使得它难以造型。只有氟单质、三氟化氯、五氟化氯和熔融碱金属可以在高温下腐蚀聚四氟乙烯。氟化乙丙烯以三氟甲基取代了一些氟原子，全氟烷氧基烷烃以三氟甲氧基官能团取代一些氟原子，而全氟磺酸则包含有含有磺酸官能团的全氟醚侧链。其它氟聚合物保留了一些氢原子，聚偏氟乙烯中一半的氢原子为氟原子所取代，聚氟乙烯则有四分之一的氢原子被取代，而二者具有和聚四氟乙烯相似的性质。
氟 生产
莫瓦桑所提出的通过电解氟化氢与氟化钾混合物制备氟的方法可以用于工业生产，其中的氢离子在钢制成的阴极容器中还原生成氢气，而氟离子在碳制阳极被氧化生成氟气。阴极阳极之间的电压大约为8-12伏。电解的温度有所提高，KF·2HF 在70 °C（158 °F）熔化，而电解温度为70—130 °C（158—266 °F）。氟可以使用具有钝化内层的钢罐在200 °C（392 °F）以下储存，否则将使用镍。调节阀与管道使用镍制造，而管道也可以使用蒙乃尔铜镍合金制造。使用氟必须对设备经常钝化，并且严格禁止接触水和油脂。在实验室中，在低温和无水的条件下可以使用玻璃器皿装氟气，某些文献推荐使用镍-蒙乃尔-聚四氟乙烯系统。
氟 生产
在准备莫瓦桑成功分离氟100周年的纪念会议的时候，卡尔·O·克里斯特认为通过化学方法应当可以制备氟。这是因为一些金属氟阴离子对应的中性物质
不稳定，这样他们的酸化反应很有可能引起氧化反应。因此他设计了一种方法能够在大气压力下以较高产率获得氟：
克里斯特后来认为该反应“已经为人所知超过100年，即使莫瓦桑也可能会想到这一方法”。直至2008年，某些文献仍然认为氟过于活跃，无法通过任何化学方法分离。
氟 工业应用
萤石矿的开采是全球氟的最大来源，1989年达到了560万吨的矿石开采量顶点。限制使用氯氟烃导致萤石产量下降，1994年下降到了360万吨。随后产量开始上升，2003达到了产量450万吨、产值55亿美元的规模。后续报告估计2011年全球氟化工的销售额达到了150亿美元，并且预测2016年将开采350万至590万吨矿石，产值将至少200亿美元。泡沫浮选将开采出的萤石以相同比例分为两个主要的冶金等级：纯度为60-85%的冶金级萤石和纯度超过97%的酸级萤石。冶金萤石几乎全部用于钢铁冶炼，而酸级萤石主要被转化为关键的工业中间体氟化氢。
每年全世界至少生产17000吨氟。氟的成本与六氟化铀或六氟化硫类似，每千克大约5-8美元，但是处理它的难度使其价格翻倍，而且大多数使用六氟化铀或者六氟化硫的工艺在垂直整合下都采用原地生产的方式。
氟 工业应用
全世界对氟的最大的应用是在核燃料循环中生产，每年消耗近7000吨氟。首先二氧化铀与氢氟酸反应生成四氟化铀，然后四氟化铀被氟气氟化生成。由于氟只有一种稳定的同位素，六氟化铀分子的任何质量区别都是由或者造成的。这使得可以通过气体扩散法或者气体离心法对铀进行浓缩。每年大约有6000吨氟用于生产惰性电介质六氟化硫，该物质可以用于高压变压器与断路器，这样就不必在充油设备中使用危险的多氯联苯了。电子产品中会使用一些氟化合物：在化学气相沉积中会使用六氟化钨或者六氟化铼，在等离子蚀刻中会使用聚四氟乙烯和三氟化氮。氟也被用于有机氟化物合成，但是由于其特别活泼，通常有必要先将其转化为更温和的、或以进行更精确的氟化。含氟医药通常使用四氟化硫代替氟。
氟 工业应用
每炼一吨钢或其它铁合金大约需要3.5千克冶金级萤石，氟离子降低了钢铁的熔点与粘性。除了用于作为搪瓷和焊条涂层的添加剂以外，大多数酸级萤石与硫酸反应生成氢氟酸，而氢氟酸将会用于酸洗、玻璃蚀刻以及烷烃裂化。氢氟酸产量的三分之一都用于合成冰晶石与三氟化铝，这是提炼铝的霍尔－埃鲁法中的重要助熔剂。由于它们偶尔会与熔炼设备发生反应，需要及时补充它们。每生产一吨铝大约需要23千克助熔剂。氟硅酸盐消耗了第二多的氟。氟硅酸钠用于氟化饮用水和洗衣废水处理，并且是合成冰晶石与四氟化硅的过程中的中间体。其它重要的无机氟化物包括氟化钴、氟化镍以及氟化铵。
有机氟消耗了萤石开采量的20%以及氢氟酸产量的40%，其中气体制冷剂占主要部分，而氟聚合物的市场份额在不断增长。表面活性剂的应用较少，但是年产值超过10亿美元。由于直接让烃与氟在高于−150 °C的条件下反应相当危险，工业上的氟碳化合物都是间接生产的，多通过卤素交换反应来完成，例如史瓦茨氟化反应在催化剂的作用下使氯烃与氟化氢反应，将氯原子替换为氟原子。电化学氟化将烃在氟化氢中电解，而福勒工艺使用诸如三氟化钴等的固体氟化物处理烃类。
氟 工业应用
卤化制冷剂在非正式语境中常被称为氟利昂，由R-数标示，该数字标示了氟、氯、碳、氢的数量。R-11、R-12、R-114等氟氯烃曾经占据了有机氟产量的主要部分，在20世纪80年代产量达到了顶峰。这些氟化物用于空调系统、推进剂或者用作溶剂。在国际上禁止使用以后，21世纪开始的产量已经下降至了峰值的十分之一。为了取代氟利昂而设计出的氢氯氟烃（HCFC）和氢氟烃（HFC）的合成消耗了有机行业中超过90％的氟。重要的氢氯氟烃包括R22与R-141b。主要的氢氟碳化合物包括R-134a，而HFO-1234yf渐渐成为主流，这主要是因为HFO-1234yf的全球暖化潜势仅为R-134a的1%。
2006年与2007年大约生产了18万吨氟聚合物，产值达到每年35亿美元。预计全球市场在2011年略少于60亿美元，到2016年将以每年6.5%的速度增长。氟聚合物仅能通过自由基聚合形成。
氟 工业应用
聚四氟乙烯（PTFE）通常被称作特氟龙，这是杜邦公司给它起的名字。它占据了全世界氟聚合物产量的60-80%。由于聚四氟乙烯是优秀的电介质，其最大应用就是电气绝缘。它在化学工业中也用于管道、油管以及垫片的涂料以防止腐蚀。聚四氟乙烯的另一重要应用是用于体育馆房顶的玻纤布涂层。聚四氟乙烯的主要消费应用是不粘厨具。膨体聚四氟乙烯（ePTFE）是一种有细孔的薄膜，有时也被称为戈尔特斯（为其商标名），它常被用于制造雨衣、防护服以及过滤器。膨体聚四氟乙烯纤维可以制成机械密封装置和灰尘过滤器。其它氟聚合物，包括氟化乙烯丙烯与聚四氟乙烯的性质类似，并且可以作为其替代品。这些氟聚合物更加容易成型，但是成本更高，热稳定性更低。两种氟聚合物制成的薄膜可以取代太阳能电池中的玻璃。
氟 工业应用
成本较高但耐化学腐蚀的氟化离子交联聚合物可以用作电化学电池中的薄膜，其中最早也是最重要的物质为全氟磺酸。全氟磺酸是在20世纪60年代发展出来的，首先用于宇宙飞船的燃料电池材料，随后取代了汞基氯碱工艺电池。进来，燃料电池的应用随着将质子交换薄膜燃料电池安装在汽车上的努力重新获得了重视。氟橡胶为交联的氟聚合物的混合物，主要用于O形环。全氟丁烷 C4F10被用作灭火剂。
含氟表面活性剂为小分子含氟有机物，用于防水和防锈。尽管其价格昂贵，其年产值在2006年已达10亿美元；思高洁在2000年就已达到3亿美元的销售额。含氟表面活性剂在整个表面活性剂市场中占据份额较少，市场中的大部分为以便宜得多的烃为基础的产品。由于配置成本高昂，2006年对含氟表面活性剂在涂料中的应用估值仅为1亿美元。
大约30%的农药都含有氟，大多数是除草剂与杀菌剂，还有一些是植物激素。与含氟医药相似，氟原子经常取代一个单独的原子或者最多一个三氟甲基官能团，这种改变可以增加在生物体内停留时间，增强细胞膜穿透能力，并且可以改变分子识别。氟乐灵是一个突出的例子，该农药在美国大规模用作除草剂，但是怀疑它具有致癌作用，在许多欧洲国家都被禁止使用。氟乙酸钠是一种哺乳动物毒剂，其中乙酸上的两个氢原子分别由氟和钠取代。在三羧酸循环过程中，该物质会取代乙酸从而干扰细胞新陈代谢。该物质首先与19世纪晚期合成，在20世纪早期发现了其杀虫剂的作用，随后开始使用。新西兰是该物质的最大消费者，用它来杀死来自澳大利亚的入侵物种刷尾负鼠以保护鹬鸵。欧洲和美国都禁止使用氟乙酸钠。
氟 医疗应用
20世纪中叶以来的研究表明，外用氟化物可以减少龋齿。最初研究认为这是由于牙釉质羟基磷灰石转变为了更耐磨的氟磷灰石，但是对预先氟化的牙齿的研究否定了这一假设。目前解释这一现象的理论是在龋齿较小时，氟化物能够促进牙釉质的生长。在研究了生活在饮用水中存在天然氟化物的地区的儿童以后，1940年开始通过在公共供水中添加氟化物并控制其含量来防止龋齿。目前全球人口的6%接受了氟化饮用水，而在美国这一比例更是达到了三分之二。发表于2000年和2007年的学术文献综述认为，饮水氟化明显的降低了儿童中龋齿發生的概率。尽管饮水氟化得到了学术研究的支持，除了良性的氟牙症外，并无显著副作用，在伦理和安全层面仍存在着针对饮水氟化的反对意见。由于目前生活中存在着其它氟化物来源，饮水氟化的效果有所降低，但在低收入群体中仍存在可观测到的作用。单氟磷酸钠以及氟化钠、氟化亚锡常常作为氟化牙膏的成分。1995年，美国首先使用这些物质，而目前在发达国家，氟化物在漱口水、凝胶、泡沫等，都有广泛应用。
氟 医疗应用
20%的现代药物中都含有氟。含氟药物阿托伐他汀在2011年成为通用名药物以前在所有药物中销售额居于榜首。治疗哮喘的组合处方药物舒利迭，在2000年代中期销售额也排在前10，其中的两种活性成分之一氟替卡松也是一种氟化物。由于碳氟键非常稳定，许多药物氟化是为了降低活跃度以延长给药周期。由于碳氟键较碳氢键疏水性更强，氟化还能增加亲油性，这可以帮助药物穿过细胞膜，提高生物利用度。
氟 医疗应用
三环类抗抑郁药以及其他20世纪80年代早期的抗抑郁药因其无选择性的干扰除了羟色胺以外的神经递质而具有许多副作用。而氟化药物氟西汀则因其选择性而成为第一类能够避免这些问题的药物之一。目前许多抗抑郁药物都经过类似的氟化处理，包括选择性血清素再摄取抑制剂：酞普兰、其异构体依他普仑、以及氟伏沙明和帕罗西汀。人造广谱抗生素喹诺酮类药物通常也会通过氟化来提高疗效。这些药物包括环丙沙星和左氧氟沙星。在类固醇药物中也会使用氟：氟氢可的松是可以使血压升高的盐皮质激素；去炎松与地塞米松是很强的糖皮质激素。大多数吸入型麻醉剂都是重度氟化的。其原型氟烷在同时代药物中更为稳定与有效。后来诸如七氟醚、地氟醚等氟化醚化合物比氟烷更好，它们基本不溶于血液，可以使人更快清醒。
18F常作为正电子发射计算机断层扫描中的放射性示踪剂，其约两个小时的半衰期足够将其从生产设备运输至成像中心了。氟代脱氧葡萄糖是最常用的示踪剂，在经过静脉注射后，会由诸如大脑和大多数恶性肿瘤等最消耗葡萄糖的器官组织吸收。随后，计算机辅助断层扫描可以用来对细节成像。
液体氟化碳可以携带比血液更多的氧气或者二氧化碳，因而在人工血和液体呼吸方面引起了很大的关注。由于氟化碳正常情况下无法与水混合，必须将它们混合成为乳状液（全氟化碳小液滴悬浮于水中）以用作血液。Oxycyte就是一种已经通过初步临床试验的人工血液产品。这些物质可以提高运动员的耐力，因此在运动中禁止使用。1998年，一位濒临死亡的自行车运动员引起了对滥用人工血液的调查。纯的全氟化碳液体呼吸的应用（使用的是纯全氟化碳液体，而不是与水混合的乳状液）包括辅助烧伤患者以及肺功能发育不全的早产儿。考虑的液体呼吸方案包括将肺部分填满或者全部填满，但是仅前者经过了人体测试。制药联盟的努力使得该方案达到了临床测试的水平，但是由于实验结果并不比正常的治疗方案好，最终放弃了该方案。
氟 生物作用
氟并非人或者其它哺乳动物必须的元素。少量的氟可能对增加骨强度有益，但是该理论尚未确立。由于日常环境中有很多微量氟的来源，氟缺乏的可能性仅能通过人工饮食来实现。在微生物和植物体内曾经发现过有机氟，但是在动物体内尚未发现。最常见的天然有机氟产物是氟乙酸，可以帮助植物抵御食草动物。至少有40种植物含有该物质，这些植物分布在非洲、澳大利亚以及巴西。其它的天然有机氟产物包括末端氟化脂肪酸、氟丙酮以及2-氟代柠檬酸。2002年在细菌中发现了建立氟碳键的酶（腺苷甲硫氨酸氟化物合酶）。
氟 毒性
氟元素对生物活体有剧毒。氰化氢在浓度为50ppm时就会对人体产生影响，而氟所需要的浓度更低，影响与氯相似：在浓度超过25ppm时对眼睛与呼吸系统有强烈刺激，对肝脏与肾脏可以造成损伤，这一浓度也是氟的即刻性损伤或致死浓度。氟的浓度达到100ppm时，眼睛与鼻子将会受到严重损伤，若浓度达到1000ppm，数分钟的呼吸即可致命。氰化氢的浓度达到270ppm即可使人在数分钟内死亡。
尽管氢氟酸是一种弱酸，它可以通过接触产生比诸如硫酸等强酸更严重的伤害。这一部分原因是因为它在水溶液是电中性的，故无论是通过呼吸道、消化道还是皮肤吸收的氟化氢都能迅速穿透组织。1984-1994年间，至少有9名美国工人死于与氢氟酸接触的事故中。氢氟酸可以与血液里的钙和镁发生反应，导致低钙血症，并且可能因心律失常导致死亡。与氟化氢接触生成的不易溶解的氟化钙可以触发强烈的疼痛，若烧伤面积超过160平方厘米将导致严重的全身中毒。
氟 毒性
氢氟酸烧伤的症状可能在一开始时不明显，对于50%的溶液，需要8小时才有明显症状，对于更稀的溶液则或许需要24小时。因为氟化氢影响了神经功能，所以氢氟酸的烧伤病患可能在一开始时并无痛感。
当皮肤接触到氢氟酸时，及时用流水冲洗10-15分钟并移除被污染的衣物可以有效减少伤害。通常，在进一步的处理中，会使用葡萄糖酸钙。其提供钙离子与氟离子形成不可溶的氟化钙。皮肤烧伤可以施用2.5%葡萄糖酸钙凝胶或者特制清洗溶液。氢氟酸吸入需要进一步的治疗，可能需要静脉注射葡萄糖酸钙。但不可使用氯化钙，因为它可能造成更复杂的情况（生成氯氣）。可能需要切除或截除受侵染的部位。
可溶氟化物具有中等毒性，对于成人来说，氟化钠的致死剂量为5-10克，也就是说氟离子的致死剂量为32-64毫克每千克体重。五分之一的致死剂量会对健康产生不利影响，而慢性的过量食用会导致氟骨症，这是一种影响了亚洲和非洲数百万人的疾病。通过消化系统摄入氟化物会在胃内形成氢氟酸，而氢氟酸很容易被小肠吸收。在通过尿排出之前，它将穿过细胞膜，与钙结合并干扰多种酶的作用。接触极限值将通过检测人体排出氟离子的能力的尿检来确定。
氟 毒性
大多数氟中毒都是由于偶然摄入了含有无机氟化物的杀虫剂造成的。而目前与氟中毒有关的打给毒药控制中心的电话多是由于摄入了含氟牙膏。饮水加氟设备的故障是另一个氟中毒的原因，一次发生于阿拉斯加的事故导致近300人中毒，并且一人死亡。牙膏带来的风险对幼年儿童尤其严重，因此疾病控制预防中心建议监督六岁以下的儿童刷牙以防止吞咽牙膏。一个区域性调查研究调查了一年内发生的一共87件低于十岁的儿童氟中毒事件，其中包括了一起因摄入杀虫剂导致死亡的案例，除了30%的人胃痛，大多数都没有症状。一项更大的覆盖全美的调查结论相似，80%的氟中毒案例都包含有低于6岁的儿童，几乎没有严重的案例。
氟 环境问题
由于氯氟烃与溴氟烃的臭氧层破坏潜能，签署于1987年的蒙特利尔议定书对这两种物质的使用做出了严格规定。由于碳氟键的稳定性，这两种物质在到达海拔较高的平流层之前无法分解，而在平流层他们释放出来的氯原子与溴原子将攻击臭氧分子。有预测警告说，尽管有了禁令，臭氧层全面恢复仍需要数代人的时间。目前氢氯氟烃成为氯氟烃的替代品，其臭氧层破坏潜能仅为氯氟烃的10%，并且计划到2030-2040年，将以不含氯、不会破坏臭氧层的氢氟烃替换氢氯氟烃。2007年要求发达国家将该替换日期提前至2020年。美国国家环境保护局已经在2003年禁止了氢氯氟烃的生产。气体氟碳化合物通常是温室气体，其全球暖化潜能约为100至10000。六氟化硫的全球暖化潜能约为20000。HFO-1234yf的全球暖化潜能为4，远远小于潜能为1340的标准制冷剂HFC-134a，因而吸引了全球的需求。
氟 环境问题
由于碳氟键很强，有机氟化物具有较长的生物持久性。由于其酸性官能团而不易溶于水的全氟烷磺酸就是持久性有机污染物。全氟辛烷磺酸与全氟辛酸是最常研究的物质。全氟烷磺酸在全世界的生物体内都能发现其踪迹，从北极熊到人类，而已知全氟辛烷磺酸与全氟辛酸存在于母乳和新生儿的血液中。一项2013年的调查表明，地下水与土壤中的全氟烷磺酸与人类活动有一些相关性，但是并没有明确的结果表明哪一种化学物质会占主导地位；较高的全氟辛烷磺酸和较高全氟辛酸呈现相关性。在人体内，全氟烷磺酸会与诸如血清白蛋白等的蛋白质相结合，并且具有在通过肾脏排出之前在人体内的肝脏和血液中聚集的趋势。大剂量的全氟辛烷磺酸和全氟辛酸可以导致癌症，并且导致新生幼鼠的死亡，但是还没有关于在当前的暴露水平下其对人影响的人体研究。