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阿尔卑斯山的少女 人物介紹
（註：此處人物名稱翻譯以台灣播出版本為準。原作人名則以括弧內內容呈現）
小蓮（Heidi）
本作主角。8歲。生於瑞士格勞賓登州附近的地爾夫利村。是個聰明伶俐又樂觀開朗，心地善良的孩子。在一歲時即失去雙親，因此到五歲之前都是由姨母照顧。某日由於姨母必須出外工作，便把她帶至居於阿爾卑斯山的爺爺那裡。在山上的生活讓小蓮自由奔放的性格徹底散發，並和牧羊少年小豆子成了好朋友，還有羊群等動、植物們。相信如果可以，小蓮永遠也不會想離開阿爾卑斯山，因為山上有她最愛的一切。本名安迪爾海特（Adelheid）。平時暱稱是取自尾末的「heid」。但德語發音較接近「海蒂」。
爺爺（Alm-Onji）
小蓮的親祖父。獨居在阿爾卑斯山中小屋的老人。原著中的「Alm-Öhi（Alpöhi）」意指「放牧場的老爺爺」。姓名不詳(阿蒙治)。原本和山下村莊的人們不相往來，性情也相當古怪，但就在孫女小蓮來了以後，漸漸溫暖了他的心，開始願意與他人往來。
阿尔卑斯山的少女 人物介紹
小豆子（Peter）
小蓮的好朋友，牧羊少年。較小蓮年長6歲。有著愛吃的性格。平時待人很隨和，但牧羊時卻相當嚴厲。在山上和小蓮以口哨聲為呼叫信號。整體而言除了羊群之外，他也是個很會照顧人的孩子。雖然書唸得不好，但做木工卻很有一手。在小芬到阿爾卑斯山來時，他也特地為小芬製作了背上靠椅，顯現出木工天份。
蒂堤（Dete)
小蓮的姨母。28-31歲。單身。帶著還是5歲的小蓮到阿爾卑斯山投靠小蓮爺爺之後，便前往法蘭克福的史聖明親戚家裡去當佣人。由於聽說史聖明家要為女兒找伴讀，便和史聖明家的管家羅曼亞小姐見面，並答應讓小蓮來到史聖明家。
小豆子的母親（Brigitte)
小豆子的母親，和小豆子奶奶住在一起。很喜歡小蓮。
小豆子的奶奶
小豆子的奶奶，雙眼失明。少數知曉小蓮爺爺也有和藹一面的人，是個慈祥的老人，牙口不好的她最大的願望就是能吃上柔軟的麵包。
約瑟
爺爺家的聖伯納犬，救過小蓮、小芬、還有小豆子。
小雪
小蓮的玩伴，掛鈴鐺的小山羊。原計劃屠宰的營養不良小羊，經小蓮細心照料後開始泌乳而逃過一劫！從此成為小豆子放牧羊群中的固定班底。
阿尔卑斯山的少女 人物介紹
史聖明先生（Herr Sesemann）
小芬的父親。銀行家。由於工作而長期居於巴黎，鮮少在家，也因此對女兒小芬百般寵愛，對小蓮也投注和對小芬一樣的關愛，是個溫柔的人。爾後得知小蓮生病的原因竟是因為管家對其過於嚴苛才造成，對小蓮相當愧疚，也對管家相當震怒。
小芬（Clara Sesemann/克萊拉/克拉莉）
史聖明家的獨生女。12歲。金髮，頭上常繫著一只大水藍色的蝴蝶結。父親長年在外工作，自幼母喪，因疾病不良於行須乘坐輪椅，生活多受管家約束與佣人呵護，當小蓮到來後，鮮少出門又常聽小蓮述說山上生活的種種趣事，使她更嚮往接觸外界。後因思念返鄉許久的小蓮，而展開阿爾卑斯山拜訪之行。山上生活，或許沒都市便利，但也因為有大自然的擁抱，以及好友的陪伴，讓小芬在獲得諸多成長之餘，亦成功克服了自己的缺陷。
老夫人
小芬的祖母。是個充滿智慧，既親切又帶點幽默感的老人家。雖未與史家同住，但每次她的到來都令全家欣然期盼！她曾送給小蓮一本格林童話，在了解書中趣味時也能夠練習認字。也曾到阿爾卑斯山並對小蓮的爺爺表達感謝之意。在得知小芬有機會能站起來更是無盡的感動。
阿尔卑斯山的少女 人物介紹
（Rottenmeier/蘿藤麥爾/羅德曼）
史聖明家的管家（原作中的職位為女僕長，為阿坤的下屬）。嚴守禮教，做事有板有眼，講求規矩，因此遇上不拘節的小蓮時極為反感且十分嚴厲。平時都直呼其全名「安迪爾海特」。對小蓮是近乎刻薄，對小芬卻視如己出。最後也陪小芬一起到阿爾卑斯山（雖然很快就被趕回來了）。最終，看到小芬學會走路，對阿爾卑斯山之行也不再反對了。
阿坤（Sebastian/薩巴斯汀/史柏真）
史聖明家的佣人（原作中為管家，職位高於）。相當和藹。平時都是由他擔任小芬的雙腳。在小蓮來了之後，也對小蓮很友善。在小蓮回國的時候，他也一道兒相送，和小芬一樣很捨不得小蓮離開，甚至都到了地爾夫利村，還對小蓮說「如果在山上住膩了，隨時可以回法蘭克福」等話。
阿桃（Tinette/蒂內特）
史聖明家的佣人。平時看她好像對任何事都漠不關心，其實也是有幽默的一面。特別是某日小蓮將小貓偷帶回史聖明家時，使得嚇得雞飛狗跳時，她則會在一旁偷笑。
阿尔卑斯山的少女 人物介紹
醫生
小芬的主治醫生。在史聖明家發生鬧鬼風波的時候，始終以科學的角度來看待。最後證實此事其實是小蓮因負荷不了心理壓力而罹患了夢遊症才引起的。而在中後期小芬希望到阿爾卑斯山去的時候，在史聖明先生請託下先行前往，目的是為了觀察當地環境是否適合小芬。
阿福
史聖明家的馬車伕，平時居住於史聖明家，但通常僅需使用馬車時才會登場，而之前小蓮因相思病造成夢遊的鬧鬼事件，阿福也協助幫忙抓出鬧鬼兇手。
小芬的家庭教師
是一個有學術知識的份子，對於讀書課業也是有所要求的，雖然對小蓮偶發的脫序行為也是感到頭痛，但也相信小蓮的頭腦正常，因老師的教導，讓小蓮學習知識的吸收力日漸進步中。
阿尔卑斯山的少女 配音陣容
括號內為台視／中都卡通台版或香港無綫電視的譯名。
阿尔卑斯山的少女 電影版
本片另有一部剪輯電影版，日本於1979年3月17日首映，片長107分鐘。
氯
氯，是一種化學元素，化學符號为Cl，原子序數为17，属于鹵族（即周期系ⅦA族）。氯是第二輕的鹵素，处于氟和溴之間，因此氯的非金属性介于它们之间。氯在室溫下是一种有强烈刺激性气味的黃綠色有毒氣體，液化后变为黄色油状液体。它是反應性極強的元素和強氧化劑。氯的電子親和力在所有元素中最高，且是鲍林電負度中第三高电负性的元素，僅次於氧和氟。
從遠古時期，人們就知道一种含氯的化合物——氯化鈉（食用鹽的主要成分）。1630年，氯氣在一次偶然的实验中首次被合成出來，但並不被当时的人们認為是一种重要的物質。1774年，卡爾·威廉·舍勒寫了一篇關於氯氣的描述，推測它是一种新元素的氧化物。1809年，约瑟夫·路易·盖-吕萨克和路易·雅克·泰纳尔認為這种氣體是一种新的化学元素，而这个假设由英国化学家漢弗里·戴維在1810年证实。他以该种气体的颜色“淡绿色”（古希臘文：χλωρός、羅馬文：khlôros）命名。
氯
因為氯很活泼，所以地殼中所有的氯皆以氯離子化合物的形式存在，例如食鹽。氯是含量第二多的鹵素（仅次于氟元素），也是地殼中含量排名第二十多的元素（0.031%）。但這些地殼中氯沉積物與海水中氯化物含量相比則相形見絀。
商業生產的氯是通过電解食鹽水而得。家用漂白剂、消毒劑以及工業用的一些化學試劑的開發乃是得利於氯的高氧化電位性質。氯廣泛運用于製造消費者產品，包括三分之二的有機化學品像是聚氯乙烯、許多塑膠製品的中間產物和其他沒有包含氯元素的終端產品。游泳池经常使用含氯化合物以維持水池乾淨和衛生。高濃度的氯元素對生物體來說是極度危險和有毒的，第一次世界大戰曾使用氯氣作為第一個化學戰武器。
各種生物都需要以氯離子形式存在的氯。其他形式的含氯化合物在生物體中則很少存在，人造的含氯化合物有些具有毒性、有些則無。高層大氣中以氯氟烃为代表的含氯有机分子是造成臭氧層耗損的元凶。嗜中性球把氯离子氧化成次氯酸鹽时会產生少量氯元素，其可作為生物體免疫對抗細菌的一部分。
氯 历史
最常见的氯化合物——氯化钠在古代就已知。考古学家发现的证据表明，早在公元前3000年，人类就已经开始使用岩盐，早在公元前6000年已经开始使用卤水。它在食物中的重要性在古典时代是众所周知的，有时用作支付罗马将军和军事看守所服务的费用。
约 900年时，贾比尔和波斯医师兼炼金术士拉齐正在研究sal ammoniac（氯化铵），当它与Vitriol（各种金属硫酸盐的水合物）混合时，会产生氯化氢。然而，在这些早期的氯化物实验中，气态产物似乎被丢弃了，在发现它可以用于化学用途之前，氯化氢可能已经被合成了很多次。氯的一个重要的发展是拟贾比尔的发现。他把氯化铵和硝酸混合，得到一种可以溶解金的溶剂，也就是王水。虽然王水是不稳定的混合物，会持续散发含有氯气的烟雾，但它们在之前一直被忽视。直到1630年，扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特才发现到它是一种气态物质。
氯于1774年首次由卡尔·威廉·舍勒研究。这个发现归功于他。他通过MnO2（以软锰矿的形式）和HCl的反应生成氯气：
氯 历史
舍勒观察到了氯气的一些性质：漂白石蕊、杀死昆虫、黄绿色、气味像王水。他把氯气称为「脱燃素的盐酸气」，因为它是源于盐酸的气体。他未能将氯确认为一种元素。
当时认为酸中一定有氧，所以很多化学家，包括克劳德·贝托莱都认为舍勒的「脱燃素的盐酸气」肯定是氧和未知元素muriaticum的化合物。
1809年，约瑟夫·路易·盖-吕萨克和路易·雅克·泰纳尔尝试分解「脱燃素的盐酸气」。他们把碳和「脱燃素的盐酸气」反应，试图得到muriaticum（和二氧化碳）。他们没有成功并发表了一份报告，其中他们考虑了「脱燃素的盐酸气」是一种元素的可能性，但没有被说服。
1810年，汉弗里·戴维重试了这个实验，并确认这种物质是一种元素，不是化合物。同年11月15日，他向皇家学会宣布了他的结果。当时，他把这种元素称为。这个词来源于希腊文（chlōros），意为“黄绿色”，即氯气的颜色。1823年，迈克尔·法拉第首次取得液氯。
氯 历史
1785年，克劳德·贝托莱发现氯气可以漂白布料。现在的漂白剂都是贝托莱的进一步工作。1789年，他在自己位于雅弗尔（现在是巴黎的一部分）的实验室里，通过氯气通过碳酸钠溶液首次合成了次氯酸钠。反应得到的液体被称为“Eau de Javel”（雅弗尔水），为次氯酸钠的溶液。这个过程不是很有效，并且人们都在寻求替代生产方法。Charles Tennant首先生产了次氯酸钙（氯化石灰）溶液，然后是固体次氯酸钙（漂白粉）。这些化合物产生的氯含量低，并且可以比次氯酸钠更有效地运输。它们仍为稀溶液，因为当经过提纯以消除水时，它会成为一种危险、强大且不稳定的氧化剂。在19世纪末，E. S. Smith 获得了一种次氯酸钠生产方法的专利。这个方法涉及电解卤水以生产氢氧化钠和氯气，然后混合形成次氯酸钠。这被称为氯碱法，于1892年首次以工业规模引入，现在是大部分氯气和氢氧化钠的来源。1884年，德国的Chemischen Fabrik Griesheim开发了另一种氯碱法，并于1888年进入商业生产。
氯 历史
1820年代，早在疾病的细菌学说建立前，法国最初用溶于碱的氯溶液（次氯酸钠和次氯酸钙）来作为抗尸体腐败剂和消毒剂。这种做法是由Antoine-Germain Labarraque开创的，他改编了贝托莱的“雅弗尔水”漂白剂和其他氯的制备方法。自那以后，氯元素在局部消毒（伤口冲洗液等）和公共卫生，尤其是游泳和饮用水方面持续发挥作用。
在伊珀尔，氯气于1915年4月22日首次被德意志帝国陆军用作武器。氯这个武器对盟友的影响是毁灭性的，因为当时的防毒面具难以部署，且没有广泛使用。
英文名稱chlorine來自於希臘文（，淡綠色）。19世纪70年代，中国化学家徐寿将其译为绿气。1933年，化学家郑贞文在《化学命名原则》中把这个字改为了“氯”。在日文與韓文中，因為氯是鹽的主要成分之一而稱為「鹽素」（日本漢字現在寫作「」）。
氯 自然分布
氯气的活性太高，不会在天然中存在。不过氯化物在自然界广泛存在。它是地壳第21多的元素，占了 126 ppm，大部分以氯化物矿物存在，尤其是从水体蒸发来的氯化钠。与海水中氯离子的储量相比，所有这些都相形见绌：高浓度的氯离子在一些内海和地下卤水井中，如犹他州的大盐湖和以色列的死海可以找到。
自然界中游离状态的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的单质之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。
氯 生产
实验室中可以通过盐酸和二氧化锰反应取得少量氯气，但由于这些氯气随时可用，因此很少出现这种需求。在工业上，氯通常是通过电解溶解在水中的氯化钠来生产的。这个方法被称为氯碱法，在 1892年工业化，现在是提供大部分工业氯气的方法。这个反应也会生成氢气和氢氧化钠。这个反应如下：
氯化物溶液的电解均按照以下方程式进行：
阴极：2 H2O + 2 e− → H2 + 2 OH−
阳极：2 Cl− → Cl2 + 2 e−
在隔膜电解槽电解中，石棉（或聚合物纤维）隔膜将阴极和阳极隔开，防止在阳极生成的氯与在阴极生成的氢氧化钠和氢重新混合。盐水溶液被连续送入阳极室，并通过隔膜流到阴极室，在那里产生腐蚀性碱并耗掉部分盐水。隔膜法产生的碱是略为不纯的稀碱，但没有汞处理的问题，而且更节能。
氯 生产
隔膜电解槽电解采用半透膜作为离子交换剂。饱和的氯化钠（或氯化钾）溶液通过阳极室，以较低的浓度离开。这种方法也能生产非常纯的氢氧化钠（或氢氧化钾），但缺点是需要非常纯的盐水。
在Deacon法中，氯化氢被氧气氧化，生成氯气：
4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
该反应需要催化剂。正如Deacon介绍的那样，早期的催化剂是基于铜的。现在已转向使用铬基和钌基催化剂。
氯 性质
氯是鹵素的第二個元素，在元素週期表中為第17族，因此它的特性與氟、溴和碘很相似，它的大部分特性介於氟與溴之間。氯的電子軌域組態為[Ne]3s23p5，在第三以及最外層軌域的電子有七個，其表現為七個價電子，如同所有的鹵素，氯也比完整的八隅體少了一個電子，因此為很強的氧化劑，會與許多元素反應以使它的外層軌域變得完整。對應於週期表的位置，氯的電負度介於氟與溴之間（氟：3.98、氯：3.16、溴：2.96、碘：2.66），活性比氟低，但比溴活躍，氯和氟相比為較弱的氧化劑，和溴相比則為較強的氧化劑。因為氯的原子半徑介於氟與溴之間，因此氯的許多原子特性延續了碘至溴的趨勢，例如第一游離能、電子親和力、X2的分子解離焓（X為氯、溴、碘）、離子半徑以及X和X之間的鍵長度。（氟因為較小所以較為特異）。
氯 性质
四個較穩定的鹵素皆受分子間范德華引力的吸引，且范德華引力的強度會隨著同核雙原子分子電子的數目而增加，因此氯的融點與沸點介於氟與溴之間，氯的融點為−101.0 °C且沸點為−34.0 °C，由於鹵素越往週期表下方分子量越高，氯的熔化熱和氣化熱也介於氟和溴之間，由于雙原子分子結構的原因，它們的氣化熱相當的低（造成較易揮發）。鹵素一族越往下顏色越深，氟是淡黃色氣體，氯是明顯的黃綠色，會有這樣的趨勢是因為鹵素越往週期表下方所吸收的可見光波長增加所致。當電子由最高佔有反鍵結πg分子軌域躍遷至最低反鍵結σu分子軌域時便會形成鹵素的顏色。這些顏色會在較低溫下退色，因此在−195 °C的固態氯是幾近無色的。
像固態的溴以及碘、固態的氯在斜方晶系的結晶為氯分子的層狀晶格，它的化學鍵距離是198 pm（相當接近氯氣化學鍵的距離199 pm）且在一層中氯分子與分子的距離為332 pm，而層與層之間的距離是382 pm（相較於氯的凡得瓦半徑為180 pm），這結構表示氯是很差的導電體，實際上氯的導電度也確實極低而無法測量。
氯 性质
氯有兩個穩定的同位素：氯-35和氯-37。這兩個同位素是氯在大自然中唯二存在的形式，其中氯-35佔了76%，而氯-37則佔了剩下的24%，這兩個同位素是由恆星經氧燃燒過程以及矽燃燒過程而形成。雖然核自旋幅度大於1/2會造成非球型核電荷分布，以及共振變廣而造成非零值核四極矩與四極性遲緩，但兩個同位素皆有核自旋3/2+，因此可用在核磁共振光譜。其他氯的同位素皆具放射性，且半衰期極短而無法以原生核素形式存在于自然界中。最常用於實驗室的是氯-36（半衰期為3×105年）和氯-38（半衰期為37.2分鐘），氯-36和氯-38可藉由自然界中氯的中子活化而製成。
氯最穩定的放射性同位素為氯-36，比氯-35還輕的同位素主要的衰變模式是電子捕獲而變成硫的同位素，比氯-37還重的同位素會經衰變形成氬的同位素，而氯-36會衰變成穩定的硫-36或氬-36。作為宇宙源放射性同位素核種，氯-36存在於自然界的量與穩定的氯同位素相比，比例約為7× 10−13–1×10−12比1。它是由氬-36接觸宇宙射線中的質子作用後散裂於大氣中而產生。在岩石圈的頂部，氯-36主要是透過氯-35的熱中子活化以及鉀-39和鈣-40的散裂所產生。在地底下的環境，鈣-40會抓住緲子而產生氯-36，此種方式對於產生氯-36變得越來越重要。
氯 化学性质
氯的反应性在氟和溴之间，也是反应性最高的元素之一。氯的氧化性比氟弱，但比溴和碘强。这可以从卤素X2/X−的标准电极电势中观察到（F +2.866 V、Cl +1.395 V、Br +1.087 V、I +0.615 V、At约为+0.3 V）。不过，这个趋势不存在于卤素单质的X-X键键强，因为氟原子很小、低极化性、也不能形成超价分子。作为比较，氯的正氧化态很常见，而氟不是这样的。氯化可以得到比溴化和碘化更高的氧化态，但这比氟化得到的氧化态低。氯可以和含有M–M、M–H、M–C键的物质反应，形成M–Cl键。
由于𝐸ᶱ (1/2O2/H2O) = +1.229 V，小于氯的 +1.395 V，因此氯被认为可以氧化水，形成盐酸和氧气。但是，这个反应在动力学不利，且需要考虑气泡过电位的效应。因此，氯化物水溶液的电解会产生氯气而不是氧气，对氯气的工业生产非常有用。
氯 化合物
氯可以形成多种无机化合物，如氯化物、次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐、高氯酸盐等，也能形成众多有机化合物，有机氯化合物包括各种氯代烃（如三氯甲烷、氯苯等）、羧酸衍生物酰氯等。
最简单的氯化合物是氯化氢（HCl）是工业和实验室中的主要化学品，常温下为气体，溶于水形成盐酸。它可以由氢气在氯气里燃烧而成，也是氯化碳氢化合物产生的副产物。另外一种制备盐酸的方法是氯化氢和浓硫酸反应：
NaCl + H2SO4 150 °C⟶  NaHSO4 + HCl
NaCl + NaHSO4 540–600 °C⟶  Na2SO4 + HCl
在实验室里，氯化氢可以由浓硫酸对盐酸脱水而成。氯化氘（DCl）可以由苯酰氯和重水（D2O）反应而成。
氯 化合物
和除了氟化氢以外的卤化氢一样，常温下的氯化氢是一种无色气体。氯化氢是气体的原因是氢不能和较大的氯原子形成氢键。不过，低温下的氯化氢晶体里有弱氢键。这类似于氟化氢的结构，在温度升高时开始出现无序。盐酸是强酸（pKa = −7），这是由于氢键太弱，防止不了解离而成的。HCl/H2O 系统里有很多 HCl·nH2O 水合物，其中n = 1, 2, 3, 4和 6。在氯化氢和水的 1:1 混合物之后，该系统完全分离成两个独立的液相。盐酸会形成一种共沸物，沸点 108.58 °C，在100g 溶液里有 20.22 g HCl。比这个更浓的盐酸不能通过蒸馏制备。
不像无水氟化氢，无水氯化氢难以作为溶剂，因为它的沸点低，液态范围小，相对电容率低，不会自偶电离成H2Cl+和HCl−2离子。后者类似于氟化氢根离子（HF−2），其中氢与氯之间有极弱的氢键，对应的Cs+和NR+4（R = Me、Et、Bun）盐可分离。无水氯化氢是一种弱溶剂，只能溶解像是亚硝酰氯和苯酚这样的小分子，或是晶格能极低的四烷基卤化铵。它可以质子化含有孤对电子或π键的亲电体。和溶剂反应、配体互换反应和氧化反应在氯化氢溶液中广泛存在：
氯 化合物
Ph3SnCl + HCl ⟶ Ph2SnCl2 + PhH（和溶剂反应）
Ph3COH + 3 HCl ⟶ Ph3C+HCl−2 + H3O+Cl−（和溶剂反应）
Me4N+HCl−2 + BCl3 ⟶ Me4N+BCl−4 + HCl（配体互换）
PCl3 + Cl2 + HCl ⟶ PCl+4HCl−2（氧化）
几乎所有元素都可以形成二元氯化物。不能形成二元氯化物的原因有三个：极度惰性，难以参与化学反应（例如惰性气体，会形成极不稳定的XeCl2和XeCl4的氙除外）；放射性极强，会在反应前衰变（大部分铋后元素）；以及电负性比氯大（氧和氟），这时形成的化合物不叫氯化物，而是氧化物或氟化物。
在有可变氧化态的金属中，使用Cl2氯化金属会比使用Br2溴化金属得到的氧化态高。举个例子：钼分别被氯和溴卤化会分别得到MoCl5 和MoBr3。氯化物也可以由元素单质或它的氧化物、氢氧化物和碳酸盐和盐酸反应而成，然后在中高温下，通过低压或无水氯化氢气体结合来脱水。制备低氧化态氯化物可以由氢气或金属还原高价氯化物而成。它们也可以通过歧化反应或分解产生：
氯 化合物
EuCl3 + 1/2 H2 ⟶ EuCl2 + HCl
ReCl5 at "bp"⟶  ReCl3 + Cl2
AuCl3 160 °C⟶  AuCl + Cl2
大部分碱金属、碱土金属和3族元素，还有处于+2和+3氧化态的镧系元素和锕系元素形成的氯化物是离子型的，而非金属还有氧化态大于+3的金属会形成共价分子型氯化物。氯化银不溶于水，可以用来检测氯离子。
虽然氯气是一种强氧化剂，有很高的电离能，在极端条件下它也可以被电离成 Cl+2 阳离子。它非常不稳定，只有在低压放电管中产生时才具有其电子带谱的特征。黄色的 Cl+3 阳离子比较稳定，可以通过下面的方法产生：
Cl2 + ClF + AsF5 −78 °C⟶  Cl+3AsF−6
该反应在氧化性溶剂五氟化砷中进行。三氯阴离子（Cl−3）也是已知的，结构类似三碘阴离子。
氯有三种氟化物，都是反磁性的互卤化物。一些离子衍生物也是已知的，例如 ClF−2、ClF−4、ClF+2和 Cl2F+。
氯 化合物
一氟化氯（ClF）在热力学稳定，可以以 500克钢瓶的形式商购。它是一种无色气体，熔点 −155.6 °C，沸点 −100.1 °C。它可以由氟和氯在 225 °C下直接反应而成，需要和三氟化氯和反应物分离。它的性质大多介于氟和氯之间。它会氟化很多金属和非金属，并放出氯。它也是一种氟氯化试剂，会把一氧化碳氟氯化成碳酰氟氯（COFCl），在氟化钾催化下和六氟丙酮（(CF3)2CO）反应成次氯酸七氟异丙酯（(CF3)2CFOCl）。一氟化氯也会和腈（RCN）反应，形成RCF2NCl2。它也和硫氧化物SO2和SO3反应，分别形成ClSO2F和ClOSO2F。它会和含有–OH 和–NH 基团的物质（像是水和氨）激烈反应。
H2O + 2 ClF ⟶ 2 HF + Cl2O
氯 化合物
三氟化氯（ClF3）是挥发性的无色液体，熔点−76.3 °C ，沸点11.8 °C。它可以由氟气和一氟化氯在200–300 °C下反应而成。它是已知最活泼的物质之一，会与许多在通常情况下被认为具有化学惰性的物质发生反应，像是石棉、混凝土和沙。它会和很多有机物和水反应，发生爆炸。它可以点燃很多元素，包括氢、钾、磷、砷、锑、硫、硒、碲、溴、碘，还有粉末状的钼、钨、铑、铱、铁。它和钠、镁、铝、锌、锡、银反应会形成不透水的氟化物层，可以通过加热去除。当加热时，钯、铂、金等抗腐蚀金属都会与它反应，连惰性气体氙和氡都逃脱不了氟化。镍容器通常用来储存三氟化氯，因为它会形成活性低的氟化镍保护层。它和肼反应，形成氟化氢、氯气和氮气，可用于实验火箭发动机，但问题主要源于其极端的燃料自燃性，导致点火没有任何可测量的延迟。今天，三氟化氯主要用于核燃料，把铀氟化成六氟化铀来得到浓缩铀和分离钚。它也是一种氟离子供体或受体，虽然它不会电离成 ClF+2 和ClF−4 离子。
氯 化合物
五氟化氯（ClF5）可以由氯和大量氟气在350 °C和250个大气压下反应而成。它的熔点为−103 °C，沸点为−13.1 °C。它是非常强的氟化剂，但比三氟化氯弱。它和五氟化砷和五氟化锑反应，形成离子型加合物[ClF4]+[MF6]−（M = As, Sb）。五氟化氯与水剧烈反应：
2 H2O + ClF5 ⟶ 4 HF + FClO2
产物氯酰氟是五种已知的氟氧化氯之一，其它四种分别是热力学不稳定的FClO、活性不太高的高氯酰氟FClO3、F3ClO和F3ClO2。它们的性质类似于氯的氟化物，也是非常强的氧化剂和氟化剂。
氯的氧化物尽管不稳定（它们都是吸热化合物），但已得到充分研究。它们很重要，因为它们是在氯氟烃在高层大气中进行光解并导致臭氧层破坏时产生的。 它们都不能由氯和氧直接反应而成。
一氧化二氯 (Cl2O) 是一种棕黄色气体，可以由氯气和黄色的氧化汞反应而成。它易溶于水，会和次氯酸 (HOCl)形成平衡。它是一种有效的漂白剂，可以制备次氯酸盐。它在加热、火花或存在氨气时爆炸。
氯 化合物
二氧化氯 (ClO2) 是第一种被发现的氯的氧化物，于 1811年由汉弗里·戴维发现。它是一种顺磁性的黄色液体，有奇数颗电子。由于未配对电子的离域，它不会二聚。它在 −40 °C 以上爆炸，因此用于木浆漂白和水处理的二氧化氯必须是低浓度的。它通常以还原氯酸盐的方法制备：
ClO−3 + Cl− + 2 H+ ⟶ ClO2 + 1/2 Cl2 + H2O
因此，其生产与氯含氧酸的氧化还原反应密切相关。它是一种强氧化剂，会和硫、磷、卤化磷、硼氢化钾反应。它在水中放热溶解，形成深绿色溶液，在黑暗中非常缓慢地分解。不过在光照下，这个溶液会迅速分解成盐酸和氯酸。单独的ClO2分子的光解会产生ClO和ClOO自由基，在室温下会产生氯、氧，还有一些ClO3和Cl2O6。Cl2O3可以通过在−78 °C光解二氧化氯固体而成。它是一种深棕色固体，在0 °C以下爆炸。ClO自由基可通过以下反应，破坏大气中的臭氧：
Cl• + O3 ⟶ ClO• + O2
ClO• + O• ⟶ Cl• + O2
氯 化合物
高氯酸氯 (ClOClO3) 是一种浅黄色液体，稳定性比 ClO2低，在室温下分解成氯、氧和六氧化二氯 (Cl2O6)。高氯酸氯可以看作是高氯酸 (HOClO3)的氯衍生物，类似于其它含氧酸不稳定的氯衍生物如：硝酸氯（ClONO2，高反应性和爆炸性）和氟磺酸氯（ClOSO2F，比较稳定，不过还是高反应性和易水解）。六氧化二氯是一种深红色液体，在 −180 °C下为黄色固体。它可以由二氧化氯和氧气反应而成。比起是 ClO3的二聚体，它的结构更像是 [ClO2]+[ClO4]−。它水解成氯酸和高氯酸，而与氟化氢的反应不完全。
七氧化二氯（Cl2O7）是高氯酸（HClO4）的酸酐，可以由磷酸在−10 °C 下对高氯酸进行脱水，并在 −35 °C 和1 mmHg下蒸馏而成。它是一种对冲击敏感的无色油状液体。它是氯的氧化物中反应性最低的，也是唯一一种不会让有机物在室温下着火的氯的氧化物。它可溶于水，形成高氯酸或溶于碱水溶液，形成高氯酸盐。不过，通过弄断其中一个中心Cl–O键，七氧化二氯会爆炸性热分解成 ClO3和ClO4自由基，然后迅速分解成氯气和氧气。
氯 化合物
氯有四种含氧酸，分别是次氯酸（HOCl）、亚氯酸（HOClO）、氯酸（HOClO2）、高氯酸（HOClO3）
大多数氯的含氧酸可以通过歧化反应来生产。次氯酸 (HOCl) 具有高反应性且非常不稳定，它的盐——次氯酸盐主要用于漂白和杀菌。它们都是很强的氧化剂，会向无机分子放出一个氧原子。亚氯酸 (HOClO)更不稳定，不能在不分解的情况下分离或浓缩，从二氧化氯水溶液的分解中可知。不过，亚氯酸钠是一种稳定的盐，可用于漂白和剥离纺织品，也是一种氧化剂和二氧化氯的前体。氯酸 (HOClO2)是一种强酸，30% 浓度的氯酸在冷水稳定，但加热时会分解成氯和二氧化氯。减压蒸发可以使氯酸进一步浓缩至约 40%，但随后分解为高氯酸、氯气、氧气、水和二氧化氯。最重要的氯酸盐是氯酸钠，多用于制造二氧化氯以漂白纸浆。实验室里，从氯酸盐分解成氯化物和氧气的反应可以用来得到少量的氧气。氯化物和氯酸盐可以归中产生氯气：
ClO−3 + 5 Cl− + 6 H+ ⟶ 3 Cl2 + 3 H2O
氯 化合物
高氯酸盐和高氯酸 (HOClO3) 是氯最稳定的含氧化合物。高氯酸和高氯酸盐的水溶液在加热时是强氧化剂，这与它们在室温下大多不活泼的性质形成鲜明对比，因为这些反应出于动力学原因具有高活化能。高氯酸盐是通过氧化电解氯酸钠制成的，而高氯酸可以由高氯酸钠或高氯酸钡和浓盐酸反应，然后滤去沉淀的氯化物。无水高氯酸是一种无色可流动液体，对震动敏感，与大多数有机化合物接触会爆炸，使碘化氢和亚硫酰氯着火，甚至氧化银和金。虽然高氯酸根是一种很弱的配体，比水还弱，但一些含有ClO−4 配体的物质是已知的。
类似其它碳-卤键， C–Cl 键是一种常见的键，组成了有机化学核心的一部分。具有该官能团的化合物可视为氯离子的有机衍生物。由于氯 (3.16) 和碳 (2.55) 之间的电负性不同，C-Cl 键中的碳是缺电子的，因此有亲电性。氯化以多种方式改变碳氢化合物的物理性质：有机氯化合物通常比水重，这是由于氯的原子量大导致的。此外，脂肪族有机氯化合物是烷基化试剂，因为氯是一种离去基团。
烷烃和芳烃可以在自由基下（紫外线照射）被氯化。然而，氯化程度难以控制：该反应不是区域选择性的，并且经常合成具有不同氯化程度的各种异构体的混合物。如果产物容易分离，这可能是被允许的。氯代芳烃可以由和氯气的傅-克反应制备而成，催化剂为路易斯酸。卤仿反应使用氯和氢氧化钠，也能够从甲基酮和相关化合物中生成卤代烷。氯可以加成到双键或三键上，形成二氯化物和四氯化物。然而，由于氯的费用和反应性，有机氯化合物更常使用氯化氢，或是其它氯化剂，像是五氯化磷 (PCl5) 和氯化亚砜 (SOCl2)。使用氯化亚砜在实验室中非常方便，因为反应中所有副产物都是气态的，不必蒸馏出来。
许多有机氯化合物已从从细菌到人类的天然来源中分离出来。有机氯化合物几乎存在于每一类生物分子中，包括生物碱、萜烯、氨基酸、黄酮类化合物、类固醇、脂肪酸。包括二恶英在内的有机氯化合物是在森林火灾的高温环境中产生的，并且在比合成二恶英更早发生的闪电燃烧的灰烬中发现了二恶英。此外，人们已从海藻中分离出多种简单的氯代烃，包括二氯甲烷、氯仿和四氯化碳。环境中的大部分氯甲烷是由生物分解、森林火灾和火山自然产生的。
一些有机氯化合物对动植物，包括人类都有毒。二恶英是有机物在氯存在下燃烧时产生的，而一些杀虫剂（如DDT）是持久性有机污染物，当它们释放到环境中时会造成危险。举个例子，在20世纪中叶被广泛用于控制昆虫的DDT也在食物链中积累，并导致某些鸟类的繁殖问题（例如蛋壳变薄）。由于氯氟烃的C-Cl键易于均裂，在高层大气中会产生氯自由基，破坏臭氧层，因此已被淘汰。
氯 用途
氯可以作为一种較便宜的消毒劑，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由於氯氣的水溶性較差、毒性較大、會放出特殊氣味，且容易产生有致癌風險的三鹵甲烷等有机氯化合物，故中國、美國等國常改用二氧化氯（ClO2）、氯胺或臭氧等代替氯氣作為水的消毒劑。
除了用於消毒，氯氣也是一种重要的化工原料，用於制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药、制造氯仿等有机溶剂。此外氯氣還广泛用于造纸、纺织、有机合成、金属冶炼等行业，也有作為化學武器的紀錄：氯氣彈在1915年由德国陆军首次在军事用途上使用，对比利时境内伊普雷的英法联军使用了此武器，造成了重大伤亡。
氯化钠是最常见的氯化合物，是化学工业所需氯的主要来源。大约有 15000 种氯化合物可进行商业交易，包括氯代甲烷、氯代乙烷、氯乙烯、聚氯乙烯 (PVC)、三氯化铝等多种化合物。镁、钛、锆和铪的氯化物是取得这些元素单质的中间体。
氯 用途
在生产的所有氯单质中，约63%用于制造有机化合物，18%用于制造无机氯化合物。商业上使用了大约15000种氯化合物。剩下 19% 的氯则用于漂白剂和消毒产品。以产量计，最重要的有机氯化合物是1,2-二氯乙烷和氯乙烯，它们都是生产 PVC的中间体。其它重要的有机氯化合物包括氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、1,1-二氯乙烯、三氯乙烯、四氯乙烯、烯丙基氯、环氧氯丙烷、氯苯、二氯苯、三氯苯。主要的无机氯化合物包括 HCl、HClO、NaClO3、AlCl3、SiCl4、SnCl4、PCl3、PCl5、POCl3、AsCl3、SbCl3、SbCl5、BiCl3、S2Cl2、SCl2、SOCl2、ClF3、ICl、ICl3、TiCl3、TiCl4、MoCl5、FeCl3、ZnCl2等等。
氯 用途
在法国，动物的肠可被加工制成乐器的弦、Goldbeater的皮肤等产品。这是在“肠道工厂”中完成的，大约在 1820 年左右，民族工业激励协会会对发现一种化学或机械方法来分离动物肠道 的腹膜而不会导致尸体腐败的人给出奖赏。这个奖赏是由安托万-日耳曼·拉巴拉克，一个法国化学家和药剂师得到的。他发现贝托莱的“雅弗尔水”不仅破坏了动物组织分解的腐烂气味，而且还延缓了分解。
拉巴拉克的研究导致“肠道工厂”使用氯化物、次氯酸钙和次氯酸钠。人们还发现这些化学品可用于厕所、下水道、市场、屠宰场、解剖剧院和太平间的常规消毒和除臭。这些化合物还在医院、检疫站、监牢、丝仓、马厩、牛棚等方面取得了成功。它们也在埋葬、防腐、流行病爆发、发烧和牛的黑脚病中有效果。
1908 年，新泽西州泽西市首次在美国饮用水中应用氯化法。到了 1918 年，美国财政部呼吁对所有饮用水进行氯消毒。 氯是目前用于水净化（例如在水处理厂）、消毒剂和漂白剂中的重要化学品。 现在，即使是小水源也经常被氯化。
氯 用途
氯通常以次氯酸的形式杀死饮用水供应和公共游泳池中的细菌和其他微生物。在大多数私人游泳池中，不会使用氯本身，而是使用次氯酸钠，由氯和 氢氧化钠反应而成，或是氯化三聚氰酸盐的固体片剂形成。在游泳池中使用氯的缺点是氯会与人类头发和皮肤中的蛋白质发生反应。与普遍的看法相反，游泳池里独特“氯气味”不是元素氯本身造成的，而是一氯胺，一种由游离溶解氯与有机物质中的胺反应产生的化合物造成的。作为水中的消毒剂，氯的对大肠杆菌的作用是溴的三倍以上，碘的六倍以上。越来越多的一氯胺被直接添加到饮用水中以进行消毒，这一过程被称为氯胺化。
储存和使用有毒的氯气来进行水处理通常是不切实际的，因此需要使用添加氯的替代方法。这些方法包括使用会在水中放出氯气的次氯酸盐溶液，二氯异氰尿酸钠（二水或无水）和1,3,5-三氯-1,3,5-三嗪-2,4,6-三酮。这些化合物在固态时是稳定的，可以以粉末、颗粒或片剂形式使用。当少量的这些化合物被添加到池水或工业用水系统中时，氯原子会从分子的其余部分水解，形成次氯酸 (HClO)，可作为一般的杀生物剂，杀死细菌、微生物、藻类等。
氯 用途
第一次世界大战的第二次伊珀尔战役期间，氯气于1915年4月22日首次被德意志帝国陆军用作武器正如士兵们所描述的，它有一种胡椒和凤梨混合的独特气味，也尝到了金属味，刺痛了喉咙和胸部的后部。氯会和肺粘膜中的水反应，形成盐酸, 对活组织具有破坏性并可能致命。防毒面具和活性炭或其他过滤器可以保护人体呼吸系统免受氯气的侵害，这使得氯气的致命性远低于其他化学武器。它是由德国科学家弗里茨·哈伯与法本公司合作开发的，后者开发了排放氯气的方法来对付壕溝里的敌人。首次使用后，双方都使用氯作为化学武器，但很快就被更致命的光气和芥子气所取代。
2007年，氯气也被用于安巴尔省的伊拉克战争，叛乱分子用迫击炮和氯气罐包装汽车炸弹。这次袭击造成两人死亡，超过 350 人患病。其中，大多数死亡是由爆炸的威力造成的，而不是氯的影响，因为有毒气体很容易随着爆炸在大气中分散和稀释。在一些爆炸事件中，一百多名平民因呼吸困难而住院。伊拉克当局加强了氯元素的保卫，这对于向民众提供安全饮用水至关重要。
据报道，2014年10月23日，伊斯兰国曾在伊拉克的Duluiyah镇使用过氯气。对衣服和土壤样本的实验室分析证实，2015年1月23日，有人在摩苏尔附近的47号公路 Kiske 路口，对库尔德佩什梅格部队使用了氯气。
叙利亚政府将氯用作化学武器，由桶装炸弹和火箭发射。2016年，禁止化武组织-联合国联合调查机制得出的结论是叙利亚政府在三起单独的袭击中使用氯作为化学武器。禁化武组织调查和鉴定小组后来的调查得出结论，叙利亚阿拉伯空军应对 2017 年和 2018 年的氯气袭击负责。
氯 对人体的影响
氯是人体所必需的常量元素之一。其作用有调节细胞外液的容量与渗透压、维持酸碱平衡、参与血液CO2运输等。氯離子為代謝作用很重要的物質，胃中鹽酸的生成和細胞幫浦的功能皆需要氯。飲食中主要的來源是餐桌上的鹽或氯化鈉，血液中過低或高濃度的氯為電解質失調的實例，在沒有其他異常的情況下很少發生低氯血症，它有時與換氣不足有關。它可能與長期呼吸酸中毒有關。高氯血症（太多的氯）通常沒有症狀，當有症狀也與高血鈉症很像（太多鈉），血中氯含量的減少會導致腦缺水，症狀通常起因於快速復水後的腦水腫，高氯血症會影響氧氣的運輸。
氯 危险性
氯是一种有毒的气体，会攻击呼吸系统、眼睛和皮肤。它比空气密度大，所以它往往会积聚在通风不良的空间底部。氯是一种强氧化剂，可能与易燃材料发生反应。
通过测量仪器可以检测到0.2 ppm的氯气，在3 ppm时可以嗅到。在30 ppm 的氯气下会造成咳嗽和呕吐，在60 ppm下会损害肺部。1000 ppm（0.1%）的氯气在几次呼吸中就可以造成生命危险。氯气的立刻对生命和健康造成危险值为 10 ppm。呼吸低浓度氯气会加重呼吸系统的负担，暴露在氯气中会刺激眼睛。氯的危害来自于其强氧化性。当氯气的浓度在 30 ppm以上时，它会和水或体液反应，形成盐酸 (HCl) 和次氯酸 (HClO)。
当用于水消毒时，氯与水的反应不是人类健康的主要问题。 水中存在的其他物质可能会产生消毒副产物，这些副产物会对人类健康产生负面影响。
在美国，美国职业安全与健康管理局 (OSHA) 把氯气的允许接触限值定在 1 ppm，或是 3 mg/m3。美国国家职业安全卫生研究所则把推荐接触限值定在 0.5 ppm （暴露超过15 分钟）。
氯 危险性
在家里，当次氯酸盐漂白溶液与某些酸性排水管清洁剂接触产生氯气时，就会发生事故。次氯酸盐漂白剂（一种洗衣添加剂）和氨（另一种洗衣添加剂）反应会产生氯胺类，另一类有毒化学品。
氯广泛用于净化水，特别是饮用水和游泳池用水。 由于氯引起的不锈钢吊杆应力腐蚀开裂，游泳池天花板发生了几次灾难性的倒塌。一些聚合物也对攻击敏感，包括聚甲醛和聚丁烯。这两种材料都用于冷热水家用管道，而应力腐蚀开裂在 1980 年代和 1990 年代在美国引起了广泛的故障。
铁会和氯在高温下反应。这是一个强放热反应，会产生氯-铁火。氯-铁火在化工厂中是一种风险，其中大部分输送氯气的管道是由钢制成的。
群表示論
在群論中，群表示論（英語：）是一个非常重要的理論。它包含了（局部）緊緻群、李群、李代數及群概形的表示等種種分支，近來無限維表示理論也漸露頭角。表示理論在量子物理與數學的各領域中均有重要應用。
群表示論 基本定義
表示理論早期是藉矩陣的語言描述的，具體定義如下：
形式地說，一個群的表示乃一同態 ，其中為給定的有限維向量空間，係數佈於一個域，通常取，但在一般域（如局部域或有限域）上的表示也有重要應用。表從上的自同構，或對一給定的基底來說，是階可逆方陣的集合。若是平凡的，則稱此表現是忠實的。
若所考慮的群帶有額外的結構（如拓撲群、李群或群概形），我們通常要求滿足相應的條件（如連續性、可微性或者要求它是概形間的態射）；在有限群及緊緻群以外的情況，通常也須考慮無窮維表示。
一個群的所有有限維表示構成一個張量範疇，記為；其態射定義如下：
它等價於有限維-模所構成的範疇。不難驗證表示間的同構確由矩陣的相似變換給出。一個表示被稱作不可約的，若且唯若它沒有在的作用下不變的非平凡子空間。若一個表示能表成不可約表示的直和，則稱之為完全可約的。若取，則緊緻群的表示均為完全可約的，對於一般的李群及群概形則複雜得多，完全可約與否通常與半單性有關。
群表示論 特徵標
給定的一個表示，可以得到一個特徵標，它是個類函數。特徵標理論在有限群分類中佔關鍵地位；在緊緻群上，特徵標滿足舒爾正交關係，又根據彼得-外爾定理，不可約表現的特徵標相對於  範數在類函數中稠密。請參見特徵標理論。
群表示論 誘導與限制
設為之子群，。以下將定義兩個函子（限制）與（誘導）。
誘導表示亦可用矩陣直接計算，或定義為某個主齊性空間的截面；後者可推廣至李群與群概形的表示，此時誘導表示的性狀與的幾何構造密切相關。
弗羅貝尼烏斯互反定理言明：若分別為的表示，則有自然的同構。換言之：為一對伴隨函子。
若以特徵標表之，上述同構化為一個較弱但較具體的等式：。
群表示論 與物理學的關係
迄今已知的物理定律通常在某個李群的作用下保持不變，如空間的旋轉群或其覆蓋，其不可約表示關係到角動量的量子化。進一步的例子是：任何與狹義相對論相容的量子力學系統都帶有（半直積）的酉表示，其中是時空的平移而是 勞侖茲變換群，藉著研究的不可約酉表示，可分類粒子的質量和自旋。
白羊座
（〔英、拉〕，天文符號：♈，）是北天黃道帶星座，星座日期3/21~4/19，东西两侧分别是金牛座和双鱼座。星座拉丁语原名“”意指公羊。牡羊座是二世纪天文学家克劳狄乌斯·托勒密所列48个星座之一，尺寸在88个现代星座中位居第39，面积441平方度，仅占天球1.1%。
现存最早的文献记载以牡羊座代表雇农，从巴比伦时代后期开始代表公羊，后来又在古希腊神话中代表身上长有金羊毛的金羊。不同文化将牡羊座恒星划入不同星座，如中国古代天文学划入娄、胃、天阴、左更和右更等星官，马绍尔群岛的人認為這些星球代表海豚。牡羊座比较暗淡，仅四颗高亮恒星：娄宿三、娄宿一、娄宿二和胃宿三。星座内的深空天體不多且亮度微弱，包括几组相互作用的星系。牡羊座还是一些流星雨的辐射源，如白昼白羊座流星雨和牡羊座ε流星雨。
白羊座 历史和神话
牡羊座是國際天文聯會正式认可的星座，位于夜空特定位置。古代文献将该星座恒星划入特定图形，人类从远古时期就把这些恒星视为星座，如今的牡羊座包括古时图案内部及周边的恒星。根据古巴比伦人的规范星表《纲要》（），黄道最后一站便是如今所称牡羊座。《纲要》对恒星起落的记载非常全面，很可能是古巴比伦人农历的基础。如今的白羊座在《纲要》中叫“”，意为“雇农”。。《纲要》很可能是在公元前12或11世纪汇编，但却有以昴宿星團代表春分的传统，这与刚进入青铜时代中期的实际情况接近。已经发现的文献记载中，最早是公元前1350至1000年的界碑将白羊座视为单独星座。许多界碑上的公羊形象能够明显与其他物体区分开来。估计星座象征是在巴比伦后期从雇农转变为公羊，人们在此期间逐渐把星座与牧羊人塔木兹联系起来。古巴比伦人汇编《纲要》时将如今的牡羊座标为雇农和塔木兹的公羊。由于文献不足，缺乏牡羊座及其他公羊图像，人们已经无法确定牡羊座是从什么时候开始不再代表雇农。
白羊座 历史和神话
牡羊座在古埃及天文学中与头部类似公羊、代表生育和创造的主神阿蒙有关。星座位于春分点，所以又称“太阳重生的迹象”。祭司在牡羊座比较明显的时期把神庙建成阿蒙塑像形状，保持几个世纪后又被波斯天文学家修改。牡羊座在埃及人称“头脑之主”，意指其象征意义和在神话中的重要地位。
白羊座 历史和神话
进入古典时代后，人类才完全认可白羊座的星座地位。希腊占星术中的白羊座代表名叫克律索马罗斯的公羊，在希腊神话中遵照宙斯與赫耳墨斯的命令拯救佛里克索斯（）和赫勒，并把佛里克索斯带到科爾基斯。佛里克索斯和赫勒是阿塔玛斯（）国王和原配王后涅斐勒的孩子，第二任王后伊诺出于妒忌想要謀害国王之前妻的孩子佛里克索斯與赫勒。她在維奧蒂亞州引发饥荒并伪造德尔菲神谕說是要以佛里克索斯献祭才能结束饥荒促使阿塔玛斯准备牺牲亲子，涅斐勒為了拯救她的孩子獲得宙斯與赫耳墨斯的協助獲得會飛的公羊克律索马罗斯，公羊克律索马罗斯迅速將赶到佛里克索斯和赫勒的面前带着他們飛到安全的地方，但是赫勒中途落入達達尼爾海峽中不幸溺毙，所以这里又称赫勒斯滂海峡以示纪念。佛里克索斯抵达科爾基斯后用金羊向宙斯献祭并把羊毛送给當地的國王埃厄忒斯，埃厄忒斯感激之下把他的女儿卡尔基奥佩（）许配给佛里克索斯。埃厄忒斯将羊皮挂在圣地并由龙看守，之后得名金羊毛。金羊毛后来被伊阿宋和阿爾戈英雄給奪走。
白羊座 历史和神话
人类曾将牡羊座画成没有翅膀的蹲伏公羊，头朝向金牛座。克劳狄乌斯·托勒密的《天文學大成》宣称，喜帕恰斯把娄宿三画成公羊的口套，但他没有照办，而是把娄宿三列为“不成形状的恒星”，并以“头上恒星”标识。約翰·佛蘭斯蒂德的《弗拉姆斯蒂德星图》（）遵照托勒密的记载把该星画在羊头上方，而且根据天体图惯例把白羊座画成卧倒的羊。占星学将白羊座与头部和头内体液联系起来。牡羊座与火星和罗马神话战神玛尔斯紧密相关，统治西欧和叙利亚，还代表人的脾气暴躁。
英语中的春分点就是以牡羊座命名，字面意为“牡羊座的第一点”（），因为两千多年前太阳就经牡羊座从南向北穿过天球赤道。喜帕恰斯在公元前130年把春分点定为娄宿二南面某点，但在黄道岁差影响下，春分点已经移至双鱼座范围，将在公元2600年左右进入寶瓶座。太阳如今每年四月下旬至五月中旬到达白羊座位置，但牡羊座仍然代表春天开始。
白羊座 历史和神话
中古伊斯蘭天文學對牡羊座有多种说法。阿卜杜勒-拉赫曼·苏菲等天文学家根据托勒密的先例视其为公羊，但也有部分伊斯兰天体地球仪把牡羊座画成不存在的四足动物，头上的角不像羊角，倒更像鹿角。貝都因人早期文献表明公羊还曾在天空其他位置出现，羊尾就是昴宿星團。阿拉伯世界普遍认可的牡羊座包含13颗恒星组成的羊和五颗“不成形状”的恒星，这五颗星中有四颗位于羊的躯干上方，第五颗便是羊头上方地位尚存争议的娄宿三。阿卜杜勒-拉赫曼·苏菲所画的牡羊座形象与其他阿拉伯天文学家和佛蘭斯蒂德不同，是头朝后看、正在奔驰的羊。
白羊座 历史和神话
牡羊座包含的恒星历史上曾归属多个已廢棄星座，如蜜蜂座、雀蜂座、百合花座和北蝇座，均由胃宿增五、胃宿一、胃宿二和胃宿三组成。1612年，彼得勒斯·普朗修斯率先以蜜蜂座代表上述四颗恒星；1624年，德国天文学家雅各布·巴奇（）又以这四颗星创造北蝇座；1679年，法国天文学家阿古斯丁·洛瓦伊（）把四颗星划为百合花座，代表百合花飾。上述三种星座名称都未获普遍认可。1690年，約翰·赫維留在《赫维留星图》（）将星座更名苍蝇座，但为同南天同名星座区别又更名雀蜂座。赫維留的命名同样未获普遍认可，所有恒星最后正式划入牡羊座。
1922年，国际天文联会确定以三字母缩写“”代指牡羊座。1930年，尤金·德爾波特正式划分星座边界，白羊座是12条边组成的多条形。根据赤道坐標系統，星座赤经位于1h 46.4m至3h 29.4m范围，赤纬在10.36°至31.22°之间。
中国传统天文学将白羊座恒星划入多个星官，其中最亮的娄宿三、娄宿一和娄宿二组成星官娄 ，与牛的献祭仪式有关。娄宿是二十八宿中的第16个，即第16个月宫，秋分時的滿月最接近娄宿，月宫代表动物献祭前聚集的地方。娄还与收割有关，可用头顶食物篮的女子表示。胃宿一、胃宿二和胃宿三组成第17个月宫胃宿中的星官“胃”，代表糧倉。天阴四和天阴二均属昴宿的星官“天阴”，估计代表陪皇帝打猎的人。左更二、左更一、左更三、左更五和左更四属娄宿星官“左更”，代表管理山林的官员，与双鱼座范围代表畜牧管理官员的“右更”相伴。
印度天文学采用与中国类似的二十七宿体系，其中第一个月宫“阿说你”（）相当于娄宿，名称源自双马童，并且双马童就是娄宿一和娄宿二。印度新年是从春分开始，所以双马童是《梨俱吠陀》中非常重要的神邸，经文中包含五十余首赞美两神的颂歌。白羊座在印度天文学中称为“”（“阿甲”）和“”（“公羊”）。希伯来天文学中把牡羊座称为“塔莱赫”（），意指西缅或迦得支派，通常用于象征“全世界的羔羊”。叙利亚人把牡羊座叫做“阿姆鲁”（），土耳其人称为“库兹”（）。馬紹爾群島将牡羊座、仙后座、仙女座和三角座部分恒星划入海豚形状星座，其中娄宿三、娄宿一和娄宿二组成海豚的头部，仙女座恒星构成躯体，仙后座负责尾巴。其他波利尼西亚人将牡羊座视为独立星座，如馬克薩斯群島居民称为“纳派卡”（），毛利人所称的“皮皮里”（）可能就是现代的牡羊座。秘鲁土著天文学的“市场月”星座又称“跪台”，包括的大部分恒星和牡羊座相同，用于代表一年一度的丰年祭即将举行。
白羊座 显著特点
牡羊座最顯著的婁宿三、婁宿一和婁宿二組成星群，約翰·拜耳為三顆星分別分配希臘字母Α、Β和Γ，其中婁宿三和婁宿一經常用於導航[27]。此外還有胃宿三的視星等高於4.0。婁宿三是牡羊座最明亮的恆星，國際天文學聯合會確定的固有名稱叫“Hamal”，源自阿拉伯語“羔羊”和“公羊的頭”，意指星座的神話背景[18]。婁宿三的恆星光譜為K2[13]，光度分類為III，是顆橙巨星，距地球66光年[12][28]。婁宿三的
NGC 772是10.3集成星等的螺旋星系，位於婁宿一東南面、婁宿增十四以西15弧分[13]。該星系相對明亮，用業餘望遠鏡就能看出明顯星雲和橢圓度。NGC 772的長軸為7.2弧分，短軸4.2弧分，所以星系面亮度只有13.6視星等，遠低於集成星等。NGC 772是SA(s)b星系，表明星系中間沒有恆星聚集成短棒形狀，核球周圍沒有密集恆星環繞，螺旋臂也不緊密[3]。星系西北方向的主螺旋臂內有許多恆星。Segue 2矮星系也是牡羊座非常不同寻常的星系，是銀河系的衛星星系，人类近来发现它有可能是再電離时期的遗迹。
白羊座 显著特点
牡羊座產生的流星雨眾多，白晝牡羊座流星雨從每年5月22日起持續到7月2日，是日間比較強烈的流星雨，與馬斯登族彗星群有關，在6月7日達到頂峰，天頂每時出現率達54顆流星[51][52]。估計這片流星雨的母體是伊卡洛斯小行星，流星雨輻射點偏離地球32度，有時可在黎明前觀測，通常以每小時一至兩顆的頻率出現，類似“掠地流星”，大多從地平線開始，只持續幾秒鐘。大部分白晝流星雨都無法通過肉眼觀測，但可以利用無。
亚拉巴马州
阿拉巴马州（英語：，i/ˌæləˈbæmə/），也译作，是美國東南部地區一個聯邦州。北接田納西州，東鄰喬治亞州，南至佛羅里達州和墨西哥灣，西臨密西西比州。阿拉巴馬州是各州當中面積第30大以及人口第24大的州。阿拉巴馬州的內陸水道全長1500英哩，是所有州份當中最長的。
阿拉巴馬州譽為「金色啄木鳥之州」，其名來自州鳥。同時阿拉巴馬州亦以「迪克西的心臟」和「棉花之州」為人所知。州樹是長葉松，而州花是山茶花。阿拉巴馬州的州府位於蒙哥馬利，按人口計算最大城市是伯明翰，該城長期都是州內最工業化的城市；按面積計算最大城市是亨茨維爾。最老的城市是莫比爾，1702年由法國殖民者建立，作為法屬路易斯安那的首府。
亚拉巴马州
自南北戰爭起至第二次世界大戰為止，阿拉巴馬州與其他美國南部州份一樣遭遇經濟困難，其中一個原因是長期依賴農產品。與其他南部州份一樣，阿拉巴馬州議員在進入二十世紀時剝奪了非裔美國人以及許多貧窮的白人的选举权。雖然工業和都市中心快速發展，白人自1901年起到1960年代一直壟斷郊區利益，市區利益和非裔美國人的代表性嚴重不足。第二次世界大戰後，阿拉巴馬州將經濟由主產農業變得多元化。21世紀的州經濟是基於管理、汽車、金融、製造業、航天、提煉礦產、醫療、教育、零售以及科技。
亚拉巴马州 命名
阿拉巴馬河和阿拉巴馬州的歐美式命名衍生自阿拉巴馬族，是一個說摩斯科格語的部落，族群多數居住在河流上游庫薩河和塔拉普薩河匯流的下方。在阿拉巴馬語中，帶有阿拉巴馬血統的詞語是「Albaamo」（其他方言包括「Albaama」或「Albàamo」，眾數是「Albaamaha」）。
「阿拉巴馬」一詞估計來自阿拉巴馬語，有指名稱借自喬克托語，但可能性不大。該詞語的拼法因不同的歷史來源而異。第一個用詞出現在1540年埃爾南多·德·索托遠征時：印卡·加西拉索·德拉維加使用「Alibamo」，而埃爾瓦斯騎士和羅德里戈·蘭傑爾分別在轉寫時使用「Alibamu」和「Limamu」。到了1702年，法國將該族稱為「Alibamon」，法國地圖將河流定名「Rivière des Alibamons」。其他拼法包括「Alibamu」、「Alabamo」、「Albama」、「Alebamon」、「Alibama」、「Alibamou」、「Alabamu」、「Allibamou」等。
亚拉巴马州 命名
不同來源對該名稱的意思也不相同。一些學者認為阿拉巴馬一詞來自喬克托語「alba」（意為「植物」或「雜草」）和「amo」（意為「割下」、「修剪」或「聚集」）。意思可能是「灌木叢修剪者」或「草藥收集者」，參考整理土地以便耕作或收集藥用植物。該州有許多美洲原住民地名。然而，阿拉巴馬語當中沒有對應的相似詞語。
一篇1842年《傑克遜維爾共和》的文章提出其意為「我們在這裡休息」。這個概念在1850年代亞歷山大·博福特·米克的文章得到普及，不過，摩斯科格語專家並無發現任何證據支持有關說法。
亚拉巴马州 歷史
不同文化的原住民在歐洲殖民來臨以前過千年已經在此處居住。與東北面俄亥俄河民族的貿易在古墓時期已經開始（公元前1000年－公元700年），並持續至歐洲人的來臨。
密西西比文化農業自1000年至1600年覆蓋大部分阿拉巴馬州的範圍，其中一個主要中心就是目前蒙德維爾境內蒙德維爾遺址所在地。這是經典中密西西比時期繼現時伊利諾伊州卡霍基亞土墩遺址後第二大的複合，該遺址是文化中心。蒙德維爾的考古挖掘的遺物分析是學者制定東南慶典複合特徵的基礎。與一般人相信的不同，東南慶典複合沒有與中部美洲文化有任何直接關連，反而是各自發展。慶典複合代表了密西西比人宗教的主要組成部分，也是其中一個得知他們是甚麼宗教的主要方法。
歷史上居住在現時阿拉巴馬州的不同美國原住民民族在歐洲人來臨時包括切羅基人，說著易洛魁語系；以及說摩斯科格語系的阿拉巴馬族（Alibamu）、奇克索人、喬克托族、克里克人以及考沙提人。因為都是同一個語族，摩斯科格族發展了獨自的文化和語言。
亚拉巴马州 歷史
16世紀的探索後，西班牙人是首先到達阿拉巴馬的歐洲人。埃爾南多·德·索托1540年遠征時通過馬比拉和該州其他部分。160多年後，1702年法國人在此地建立該區第一個歐洲人定居點，即舊莫比爾。該城在1711年搬到莫比爾現時所在地。該地自1702年起至1763年間是法屬路易斯安那的一部分。
法國在七年戰爭敗給英國，1763年至1783年間成為英國西佛羅里達的一部分。而美國在美國獨立戰爭勝利後，該領土由美國和西班牙平分。後者繼續維持控制西部領土，直至1813年4月13日西班牙駐軍在莫比爾向美軍投降為止。
湯姆斯·巴塞特，在美國獨立戰爭期間是一名保皇黨，維持對英國君主的忠誠，是其中一個在州內莫比爾以外最早的白人定居者。他在1770年代初定居在湯比格比區。區域範圍限於湯比格比河附近幾英哩、現時克拉克縣南部部分地區、莫比爾縣最北部地區以及華盛頓縣大部分地區。
亚拉巴马州 歷史
現時鮑德溫縣和莫比爾縣所在地在1783年成為了西屬西佛羅里達的一部分，1810年成為獨立的西佛羅里達共和國一部分，並在1812年加入密西西比領地。現時阿拉巴馬州北部三分之二的領土在英國殖民時期稱為亞祖之地，自1767年起喬治亞省就聲稱擁有。革命戰爭以後成為了喬治亞州的一部分，雖然相當富有爭議性。
除了莫比爾附近和亞祖之地以外，現時阿拉巴馬州三分之一的土地在1798年成為了密西西比領地一部分。亞祖之地在1804年亞祖之地醜聞後加入。西班牙繼續聲稱擁有現時沿岸縣份的西屬西佛羅里達領地主權，直至1819年與美國簽訂亞當斯-奧尼斯條約放棄為止。
密西西比1817年12月10日加入聯邦以前分拆了領地東半部人煙稀少的土地，名為阿拉巴馬領地。美國國會在1817年3月3日成立了阿拉巴馬領地。聖史提芬斯在1817至1819年間是領地的首府，但現時已經廢棄。
阿拉巴馬州在1819年12月14日加入聯邦，成為第22個州，而國會選擇亨茨維爾作為第一個憲法會議的場所。1819年7月5日至8月2日，代表團在此會面籌備新的州憲法。亨茨維爾在1819至1820年間作為臨時首府，而政府所在地則搬到達拉斯縣的卡哈巴。
亚拉巴马州 地理
阿拉巴馬州是美國面積第13大的州，達52419平方英哩，當中3.2%是水域，因此阿拉巴馬州水域比例排行第23位，也成為美國境內第二大內陸水道系統的州份。大約五分之三的土地是平原，緩緩沿密西西比河以及墨西哥灣下降。北阿拉巴馬地區多山，而田納西河切出了大型河谷，並製造了無數溪、水流、河、山和湖。
阿拉巴馬州北鄰田納西州，東接喬治亞州，南訖佛羅里達州，西至密西西比州。阿拉巴馬州在墨西哥灣有一段海岸線，在全州的最南部。全州海拔由莫比爾灣的海平面橫跨至東北面超過1,800英呎的阿巴拉契亞山脈。
最高點位於切哈山，高2413英呎。阿拉巴馬州的土地包括2200萬英畝森林，佔全州土地67%。而市郊灣岸的鮑德溫縣則是州內面積最大的縣，包括土地面積和水域面積。
阿拉巴馬州內由美國國家公園管理局管轄的地區包括近亞歷山大城的馬蹄灣國家軍事公園、近佩恩堡的小河谷國家保護區、布里奇波特的羅素洞穴國家紀念碑、塔斯基吉的塔斯基吉飛行員國家歷史遺蹟以及鄰近塔斯基吉的塔斯基吉學院國家歷史遺蹟。
亚拉巴马州 地理
另外，阿拉巴馬州有四個國家森林：科尼卡、塔拉迪加、塔斯基吉以及威廉·B·班克黑德。阿拉巴馬同時有納奇茲小道公路、塞爾瑪往蒙哥馬利國家史蹟徑以及血淚之路國家史蹟徑。阿拉巴馬州其中一個自然奇觀是天然橋岩石，也是落磯山脈以東最長的天然拱，位於黑利維爾以南。
蒙哥馬利以北埃爾莫爾縣存有一個5英哩寬的隕石撞擊口。這是威屯卡隕石坑，「阿拉巴馬州最大的自然災害」所在地。8000萬年前一個1000英呎寬的隕石撞擊該地2002年，克里斯汀·科伯爾連同維也納地球化學大學學院出版了證據，並將該處列為地球第157個隕石坑。
阿拉巴馬州根據柯本氣候分類法分類作副熱帶濕潤氣候（Cfa）。全年平均溫度是64 °F（18 °C）。此州的氣溫在南部因為比較靠近墨西哥灣會比較溫暖，而州的北部，尤其是東北部的阿巴拉契亞山脈則會較涼快。一般來說，阿拉巴馬州的夏天相當炎熱，而冬天則比較溫和，全年都有豐富的降水。阿拉巴馬州每年都有56英吋的降雨，並在州南部享有很長的植物生長期，可長達300日。