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锔 特性
鋦的磁特性奇特。其旁邊的镅元素在不同溫度下都不會偏離居里外斯順磁性，但α鋦會在冷卻至65至52 K時轉變為反鐵磁性，而β鋦在大約205 K時轉變成亞鐵磁性。另外，鋦和氮族元素的化合物在冷卻後會轉成鐵磁性：244CmN和244CmAs於109 K，248CmP於73 K，248CmSb於162 K。鋦的鑭系同類物釓以及釓的氮族元素化合物也會在冷卻時轉變磁性，但稍有不同：Gd和GdN變為鐵磁性，而GdP、GdAs和GdSb則具反鐵磁性。
鋦的電阻率會隨溫度而變化：在4至60 K時大約翻倍，並從60 K到室溫幾乎保持恒等。由於其釋放的α輻射會破壞自身的晶體結構，因此其電阻率會隨時間快速提高，約10 µOhm·cm/h。故此很難確定鋦的絕對電阻率（約125 µΩ·cm）。鋦的電阻率與釓、鈈和鎿相近，但比鋂、鈾、釙和釷高出許多。
在紫外線照射下，鋦(III)離子會發出強烈且穩定的橘黃色螢光，極值位於590至640 nm區間內，隨環境條件而變化。這種螢光特性是來自第一激發態6D7/2與基態8S7/2之間的轉變。通過分析發出的螢光，可以監測有機及無機配合物中Cm(III)離子間的交互作用。
锔 特性
鋦的最穩定氧化態為+3，其離子在溶液中也具有+3態。:24其+4態只出現在少有的幾個固態化合物中，如CmO2和CmF4。鋦的化學特性與同為錒系元素的釷和鈾不同，但和鋂及許多鑭系元素相似。在水溶液中，Cm3+離子可以是無色或淺綠色的，而Cm4+離子則是淺黃色的。Cm3+的吸收光譜在375.4、381.2和396.5納米波長處有尖銳的峰值，這些峰值的強度可以直接用來測量該離子的濃度。:25-26鋦離子屬於硬酸，因此可以和硬鹼產生最穩定的配合物。兩者間形成的主要為離子鍵，但含少量共價鍵的部分。配合物中的鋦主要以三帽三角菱柱形配位。
锔 化合物及反應
鋦會和氧迅速反應，主要形成Cm2O3和CmO2，另也會形成二價氧化鋦：CmO。:1972草酸鋦（Cm2(C2O4)3）、硝酸鋦（Cm(NO3)3）或氫氧化鋦在純氧中燃燒後可製成呈黑色的CmO2。當在真空中（約0.01 Pa壓力下）加熱到約600至650 °C度時，該氧化物會轉變成呈白色的Cm2O3：
另一種制得Cm2O3的方法是使用氫氣對CmO2進行還原反應：
其他已知的氧化物還包括諸如M(II)CmO3型的三元氧化物，其中的M表示任何一種二價金屬，如鋇。
對含有三價鋦離子的溶液注入氟離子，可產生無色的三氟化鋦（CmF3）。呈棕色的四氟化鋦（CmF4）則只能通過三氟化鋦和氟氣間的反應才能形成：
鋦還可以形成A7Cm6F31型的三元氟化物，其中的A表示鹼金屬。
氫氧化鋦(III)（Cm(OH)3）與無水氯化氫氣體反應後，會形成無色的三氯化鋦（CmCl3）。要製造其他的鋦鹵化物，可在約400至450 °C的高溫下，使三氯化鋦與對應的鹵化銨鹽反應。以此方法可制得三溴化鋦（無色至淺綠色）及三碘化鋦（無色）：
锔 化合物及反應
另一種方法須把氧化鋦和對應的酸一起加熱到600 °C（比如，要製造溴化鋦，則要使用氫溴酸）。對三氯化鋦進行氣態水解後，會產生氯氧化鋦：
在高溫下真空中使鋦與氣態硫、硒或碲反應，可分別製成鋦的硫化物、硒化物和碲化物。氮族的氮、磷、砷和銻可以和鋦形成化學式為CmX的化合物。要製造這些化合物，可在高溫下使三氫化鋦（CmH3）或金屬鋦與對應的氮族元素進行反應。
釷、鏷、鎿、鈈和鋂等錒系元素都具有類似於双(环辛四烯)合铀的金屬有機配合物。分子軌道理論預測存在双(环辛四烯)合鋦 (η8-C8H8)2Cm，但至今仍待實驗證明。
锔 化合物及反應
延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C3H7-BTP和Cm3+離子的溶液中，存在Cm(n-C3H7-BTP)3型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋦相互作用，因此在提取鋦的過程中相當有用。溶解了的Cm3+離子會和許多有機化合物反應，包括異羥肟酸、尿素、螢光素、和三磷酸腺苷等。這些化合物都和各種微生物的內部活動相關。如此產生的配合物在紫外線的照射激發下，會發出強烈的橘黃色螢光。這不但使鋦的探測過程更為方便，更可以通過觀測螢光寿命的改變（約0.1毫秒數量級）及光譜的變化，來研究Cm3+離子與配體間的交互作用。
鋦在生物體中沒有已知的用途。一些報告曾表明，細菌和古菌會吸附Cm3+離子，但鋦並沒有摻入這些生物體內。
锔 同位素
鋦約有20種已知的同位素及7種同核異構體，質量數從233到252不等。這些同位素都具有放射性，其中半衰期最長的有247Cm（1560萬年）和248Cm（348,000年）；其他長半衰期的同位素包括245Cm（8500年）、250Cm（8,300年）和246Cm（4,760年）。鋦-250較為特殊，主要以自發裂變的形式衰變（86%機率）。最常用的鋦同位素為242Cm和244Cm，半衰期分別為162.8天和18.11年。
锔 同位素
所有242Cm和248Cm之間的同位素，以及250Cm，都可以維持核連鎖反應，因此理論上能在反應爐中作核燃料之用。正如多數超鈾元素一樣，質量數為奇數的鋦同位素243Cm、245Cm和247Cm的核裂變截面特別高，都可以被用在熱中子反應爐中。然而，所有鋦同位素的混合物則只能用於快中子增殖反應堆中，因為質量數為偶數的鋦同位素在熱中子反應爐中不會裂變，並會隨燃燒度的提高而累積。當在發電反應爐中使用混合氧化物（MOX）燃料時，該燃料不應含有鋦元素。這是因為中子活化會使248Cm變為鉲，而鉲是一種強中子射源，除了會污染核燃料循環的後部，還會對反應爐操作人員造成過量輻射的危險。因此，若要使用次錒系元素（鈾和鈈以外的錒系元素）作為熱中子反應爐中的核燃料，則應從燃料中完全移除鋦元素，或將鋦置於特殊的燃料柱中作為燃料中的唯一一種錒系元素。
右表列出鋦同位素做成球體，且不使用減速劑或反射器時的臨界質量。如加上金屬反射器（厚30 cm的鋼鐵），則奇數同位素的臨界質量大約為3至4 kg。如使用水（厚度約20至30 cm）作為反射器，則臨界質量可以大大下降：245Cm可降至59克，243Cm為155克，而247Cm為1550克。這些數值具有很高的不確定度。
由於產量稀少，造价昂貴，目前鋦並沒有被用作核燃料。245Cm和247Cm的臨界質量很小，理論上可用於製造便攜核武器，但至今沒有相關的報導。鋦-243的半衰期很短，會產生過量熱量，因此不可用於核武器中。鋦-247的半衰期是鈈-239的647倍，因此很適合用來製造核武器。
锔 存量
鋦-247是鋦同位素中半衰期最長的，有1560萬年，但仍遠短於地球的年齡。因此，所有原始的鋦元素，也就是在地球形成時可能存在的鋦，至今都已全部衰變殆盡。陨石Curious Marie中含有过量的235U，其为247Cm衰变产生的，是它曾存在于早期太阳系的痕迹。铀矿中的铀原子经中子捕获及β衰变，有可能产生痕量的242Cm（238U → 239Pu → 240Pu → 241Am → 242Cm），但该反应未被证实。计算结果认为该反应所产生的242Cm的量极少，即使往大了算，1×108公斤、含18%铀的沥青铀矿里含有的242Cm仍少于一粒原子。宇宙射线有可能把痕量的247Cm带到地球，但这同样未被证实。自然界含有的244Pu有可能经双β衰变变成244Cm，但这一过程尚未被发现。
锔 存量
現今地球上的鋦大多出現在乏核燃料中，其餘則是通過人工製造的，主要用於科學研究。1945至1980年大氣層核試驗的進行地點存有一定的鋦元素。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，除了含有鑀、鐨、鈈和鋂之外，還有錇、鉲和鋦的一些同位素，其中包括245Cm、246Cm及更少量的247Cm、248Cm和249Cm。由於正值冷戰時期，這些結果起初被列為軍事機密，到1956年才正式公佈。
大氣層中的鋦化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋦量比其周圍的水高出大約4,000倍；壤土中該比例甚至可高達18,000倍。
從95號鋂至100號鐨的超鈾元素，包括鋦，都曾在位於加彭奧克洛的天然核反應爐中自然產生，但至今已不再形成了。普瑞兹毕尔斯基星的光谱可能存在锔与其它锕系元素。
锔 合成
鋦是在核反應爐中少量產生的。到目前為止，242Cm和244Cm的總產量只有幾公斤，其餘更重的同位素只有數克或甚至數毫克的總產量。故此鋦的價格昂貴，每毫克160至185美元；更近期的估價為：242Cm每克2,000美元，244Cm每克170美元。在反應爐中，238U可以通過一系列的核反應形成鋦。首先238U捕獲一顆中子，變為239U，再經β–衰變形成239Np和239Pu。
（箭頭下的時間為半衰期）
進一步捕獲中子並進行β–衰變後，樣本會變為241Am，再轉換為242Cm：
實際研究在製造鋦的時候，並不對鈾進行照射，而是用鈈。乏核燃料中含有大量的鈈，能夠輕易地提取使用。如果使用高中子通量的輻射，能通過另一條反應鏈形成244Cm：
锔 合成
鋦-244在釋放α粒子後，會衰變成240Pu；同時它會吸收中子，產生少量更重的鋦同位素。這些同位素包括247Cm和248Cm，由於半衰期很長，因此常被用於科學研究。不過，由於247Cm在熱中子撞擊下容易裂變，因此該同位素在熱中子反應爐中的產率較低。經中子捕獲產生250Cm的可能性同樣很低，因為中間產物249Cm的半衰期非常短（64分鐘），並會經β–衰變成為錇的249Bk同位素。
（A = 244–248）
以上一連串的(n,γ)反應會產生不同鋦同位素的混合物。合成後的分離過程十分繁複，所以科學家一般選擇性地合成特定鋦同位素。由於半衰期很長，鋦-248最常用於研究用途。該同位素最有效率的合成方法是通過鉲-252的α衰變。因為252Cf具有長半衰期（2.65年），因此容易大量取得。每年通過這種方法產生的248Cm大約有35至50 mg，同位素純度為97%。
另一種研究常用的同位素245Cm可經由249Cf的α衰變產生，而249Cf可由249Bk的β–衰變產生。
锔 合成
一般的合成產物含有不同鋦同位素的氧化物混合物。要分離出其中一種同位素，可以將乏核燃料（如混合氧化物核燃料）溶於硝酸中，再使用磷酸三丁酯和烴類的混合物，通過鈾鈈分離（PUREX）來萃取出大部分的鈾和鈈。然後利用二酰胺來萃取水溶殘餘物（殘液）中剩餘的鑭系元素和錒系元素。產物將會是三價錒系及鑭系元素的混合物。要分離出當中的鋦化合物，可用多重步驟的層析法及離心法，並使用適當的試劑。:34-48其中一種可用來專門提取鋦的試劑為雙三嗪基二吡啶配合物。如要使鋦從非常相似的鋂中分離出來，可將兩者氫氧化物的混合漿狀物置於碳酸氫鈉水溶液中，並在加熱後加入臭氧。大部分的鋂和鋦在溶液中都具有+3價態。其中鋂會被氧化，形成可溶的Am(IV)配合物，而鋦則不會改變，故可再重復用離心法提取出來。:25
科學家通過對鋦化合物進行還原反應來取得處於金屬態的鋦元素。其中一種可用於製備鋦金屬的化合物為三氟化鋦。反應必須在不含水或氧的環境下進行，使用鉭和鎢造的器具，並以鋇或鋰作為還原劑。
另一可行方法是在氯化鎂和氟化鎂的熔化混合物中用鎂鋅合金來還原二氧化鋦。
锔 應用
鋦是其中一種放射性最強的可分離元素。其兩種最常見的同位素242Cm和244Cm都是強α粒子射源（能量為6 MeV），其半衰期相對較短，分別為162.8天和18.1年，每克所釋放的功率分別為120瓦和3瓦。因此氧化鋦可被用於太空船中的放射性同位素熱電機。科學家曾研究過如何用244Cm同位素發電，而242Cm則因價格昂貴（每克約2000美元）而不能使用。鋦-243的半衰期約為30年，每克功率達到1.6瓦，故可用作燃料，但它的核衰變產物會釋放大量有害的γ和β射線。244Cm所釋放的α粒子無須大量輻射防護，但其自發裂變率很高，因此具有高中子輻射和γ輻射。相比同樣用於放射性同位素熱電機的238Pu，244Cm釋放的中子通量高出500倍；它釋放強烈的γ射線，所需的輻射防護也高出20倍。功率為1 kW的樣本需要約5 cm的鉛作防護，而238Pu只需0.1 cm的鉛。這樣的應用在目前來說是不切實際的。
锔 應用
其中一項鋦的實際應用是利用242Cm同位素來產生心律調節器中用於發電的238Pu。如不使用這種方法，則要通過237Np的(n,γ)反應，或用氘撞擊鈾，才能形成238Pu。這些過程都會產生236Pu，而這種副產品會衰變為釋放大量γ輻射的208Tl，不適合加入心律調節器中。
科學家常使用鋦來產生更重的超鈾元素和錒系後元素。用氧（18O）或鎂（26Mg）撞擊248Cm，可以產生𨭎（265Sg）和𨭆（269Hs和270Hs）。:1980-1981勞倫斯伯克利國家實驗室用能量為35 MeV的α粒子撞擊重數微克的鋦-242，發現了鉲元素：
24296Cm + 42He → 24598Cf + 10n
同位素244Cm最實際的用途是在α粒子X射線光譜儀（APXS）中作α粒子射源，但可用體積有限。火星探路者、火星車、火星96、勇氣號、火星探測漫游者、機遇號和火星科學實驗室都使用了這種儀器來分析火星表面岩石的成份和結構。測量員5至7號月球探測器也使用了APXS，但所用的α粒子源是242Cm。
锔 應用
APXS上裝有一個傳感器頭，裏面含有6個鋦α粒子源，其總放射性衰變率為幾十毫居里（約十億貝可勒爾）。射源對準樣本後，儀器就會分析從樣本散射出來的α粒子和質子的能譜（只有某些光譜儀有分析質子的功能）。這些能譜包含有關所有主要元素量的信息（氫、氦和鋰除外）。羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也將用APXS來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。
锔 安全
由於具有放射性，鋦必須在適當的實驗室中用特殊的器材處理。鋦元素本身主要釋放α粒子，用很薄的普通材質就可以吸收阻擋。然而鋦的一些衰變產物卻會釋放大量β及γ輻射，因此需要更加嚴密的保護措施。一旦攝入體內，鋦會在幾天以內被排除體外，只剩餘0.05%會吸收到血液內。血液中45%的鋦會進入肝臟，45%進入骨骼，餘下10%經排泄離開身體。骨骼中的鋦會積累在與骨組織與骨髓的接觸面上，而且不會隨時間明顯地分散。其輻射會破壞骨髓和其製造紅血球的能力。鋦的生物半衰期在肝臟中約為20年，而在骨骼中則為50年。鋦更容易通過呼吸進入體內，其中244Cm在水溶態時的最高允許可攝入量為0.3 μC。含242Cm和244Cm的溶液在經靜脈注射進入老鼠的體內後，会导致其患上骨腫瘤的可能增大；經吸入後，則有可能造成肺癌和肝癌。
乏核燃料中不可避免地會含有鋦同位素，大約每噸含20克鋦。其中245Cm至248Cm同位素的半衰期有數千年之久，必須先從要棄置的乏核燃料中分離出來。鋦分離出來後，要在反應爐中經中子撞擊，成為短半衰期的核素。這種方法稱為核嬗变，科學家目前正在研發鋦的核轉化過程。
镅
（英語：，），是一種人工合成的化學元素，其化學符號为Am，原子序數为95。鋂屬於錒系元素，是第三個超鈾元素，具有高放射性。鋂在元素週期表中位於鑭系元素銪之下，是以發現所在的美洲大陸（）命名的，對應以歐洲（）命名的銪（）。
位於伯克利加州大學由格倫·西奧多·西博格領導的團隊在1944年首次合成出了鋂元素。雖然鋂是第三個超鈾元素，但其發現卻晚於第四個超鈾元素鋦，是第四個被合成出的超鈾元素。這項發現最初被列爲機密，直到1945年才公諸於世。大部分的鋂都是在核反應爐中以中子撞擊鈾或鈈而形成的：一噸乏核燃料含有大約100克鋂。
鋂是一種質地較軟的放射性金屬，外表呈銀白色。鋂的同位素中最常見的有241Am和243Am，其中243Am是鋂最長壽的同位素，半衰期約7370年。在化合物中，特別是溶液中，鋂的氧化態通常是+3。鋂還有+2到+7之間的其他氧化態，可通過測量吸收光譜分辨出來。由於輻射變晶效應，鋂金屬和鋂化合物的晶體結構本身含有缺陷。這些缺陷隨時間而增加，因此其物質屬性會進行變化。
镅
鋂是少數具有實際應用的超鈾元素之一，241Am主要用作商業電離煙霧探測器和儀表中的輻射源，或用作中子源。有人提出用242mAm製造核電池和太空船的核推進燃料，但因該同核異構物的稀少和昂貴而尚待實現。
镅 歷史
雖然過去的核反應實驗中很可能已經產生了鋂元素，但是要直到1944年，伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格、Leon O. Morgan、Ralph A. James和阿伯特·吉奧索等人才首次專門合成並分離出鋂。他們的實驗使用了1.5米直徑迴旋加速器。鋦的化學辨認是在芝加哥大學的冶金實驗室（現阿貢國家實驗室）進行的。繼更輕的鎿、鈈和更重的鋦之後，鋂是第四個被發現的超鈾元素。當時西博格重新排列了元素週期表，並將錒系置於鑭系之下。因此鋂位於銪以下，兩者為同類物。銪（Europium）是以歐洲大陸（Europe）命名的，鋂也因此以美洲大陸（America）命名。
鋦的合成過程如下：首先將硝酸鈈溶液塗在面積約為0.5 cm2的鉑薄片上，蒸發後的殘留物經退火轉換為二氧化鈈（PuO2）。二氧化鈈在迴旋加速器中受照射之後，產物溶於硝酸中，再用濃氨水沉澱為氫氧化物。沉澱物溶於高氯酸，再用離子交換分離出鋦的某個同位素。由於鋦和鋂的分離過程十分繁複，以致發現團隊最初稱鋦為Pandemonium（希臘文中意為「群魔殿」或「地獄」），並稱鋂為Delirium（拉丁文中意為「譫妄」）。
镅 歷史
最初的實驗產生了四個鋂同位素：241Am、242Am、239Am和238Am。鈈在吸收一顆中子後，形成鋂-241。該同位素釋放一顆α粒子後，轉變為237Np。這衰變的半衰期最初測定爲510 ± 20年，但後來改為432.2年。
在產生了241Am之後，對其進行中子撞擊，可形成第二種同位素242Am。在迅速β衰變後，242Am會轉變為鋦同位素242Cm（此前已被發現）。這衰變的半衰期最初測定為17小時，目前則確定為16.02小時。
鋦和鋂在1944年的發現與當時旨在製造原子彈的曼哈頓計劃息息相關。有關其發現的信息一直保密到1945年才公諸於世。在1945年11月11日美國化學學會正式發佈鋦和鋂的發現前5天，美國電台節目「Quiz Kids」（小朋友問答）的一位聽眾問到，戰時除了鎿和鈈之外還有沒有發現其他新的超鈾元素，格倫·西博格回應時洩露了有關發現鋦和鋂的消息。第一批鋂元素樣本只重幾微克，肉眼僅僅可見，並需通過其放射性才能測出。1951年，科學家在1100 °C高真空中用鋇金屬還原三氟化鋂，產生了可觀量的鋂金屬，約重40至200微克。
镅 物理特性
在元素週期表中，鋂位於鈈之右，鋦之左，銪之下。鋂是一種高放射性元素。剛製成的時候，鋂外表呈銀白色，具金屬光澤，但在空氣中會隨時間失去光澤。鋂的密度為12 g/cm3，這比鋦（13.52 g/cm3）和鈈（19.8 g/cm3）的都低，但比銪（5.264 g/cm3）高，這主要是因為鋂的原子量更高。鋂質軟易塑，其體積模量大大低於之前的錒系元素：Th、Pa、U、Np和Pu。鋂的熔點為1173 °C，這比鈈（639 °C）和銪（826 °C）的明顯要高，但比鋦（1340 °C）要低。
镅 物理特性
在标准情况下，鋂主要以最穩定的α型存在，具有六方晶系對稱結構，空間群為P63/mmc，晶格參數為a = 346.8 pm及c = 1124 pm，每晶胞有四個原子。鋂晶體為六方密排結構，層序為ABAC，因此與α鋦等錒系元素及α鑭同型。鋂的晶體結構會隨壓力和溫度改變。在常溫下加壓至5 GPa時，α鋂會轉化為β型，具有面心立方對稱結構，空間群為Fm3m，晶格常數為a = 489 pm。這種結構是一種層序為ABC的密排結構。再加壓到23 GPa以上後，鋂會轉變成γ型斜方晶系結構，與α鈾同型。一直到52 GPa鋂都不再進行轉變，但在10至15 GPa的壓力下會顯現出單斜晶系相態。文獻對這一相態的描述並不一致。三種主要相態α、β和γ也有時寫作I、II和III。β型轉變成γ型時，晶體體積下降6%。雖然理論預測α型轉變成β型時也會有體積大幅度下降，但實驗並沒有觀察到這一點。α到β型轉變的壓力隨溫度的提升而降低。當α鋂在標準壓力下加溫到770 °C時，它會變為與β鋂不同的一種面心立方相態，並在1075 °C時變為體心立方結構。因此鋂的壓溫相圖和鑭、鐠及釹的相似。
镅 物理特性
與別的錒系元素一樣，由於α粒子輻射，鋂的晶體也會有自我破壞的現象。這種現象在低溫下特別顯著，因為間隙缺陷的可動性較低。這會造成X射線衍射圖樣的光亮區域間距離的增大。這使得溫度與鋂的某些屬性之間沒有明確的關係。例如，鋂-241在4.2 K下的電阻率會在40小時內從2 µΩ·cm增加到10 µΩ·cm，並在140小時後達到最高值16 µΩ·cm。這一效應在室溫下較不明顯。在剛製成時，鋂的電阻率隨溫度變化，從液氦中的2 µΩ·cm到室溫下的69 µΩ·cm。這和鎿、鈾、釷、鏷的屬性相似，但與鈈、鋦不同。後兩種元素的電阻率會隨溫度急劇上升，在60 K達到最高值。室溫下鋂的電阻率比鎿、鈈、鋦低，但比鈾、釷、鏷高。
鋂從液氦溫度到室溫以上都呈順磁性。這與鋂旁邊的鋦極爲不同：後者在52 K時會轉變為反鐵磁性。鋂的熱膨脹系數具各向異性，沿較短的a軸為(7.5 ± 0.2)×10-6/°C，沿六方結構中較長的c軸則是(6.2 ± 0.4)×10-6/°C。鋂金屬在氫氯酸中的溶解焓為−620.6 ± 1.3 kJ/mol，而水溶Am3+離子的標準生成焓（ΔfH°）是−621.2 ± 2.0 kJ/mol−1。Am3+/Am0的標準電極電勢是2.08 ± 0.01 V。
镅 化學特性
鋂會輕易地和氧反應，也易溶於酸當中。鋂最常見的氧化態是+3，而三價鋂化合物不容易進行氧化還原反應。這種化學特性和大部分鑭系元素相似。三價鋂能形成不可溶的氟化物、草酸鹽、碘酸鹽、氫氧化物、磷酸鹽以及其他的鹽。另外鋂還有從+2到+7的其他氧化態，這是錒系元素中最廣的。鋂在水溶液中的顔色如下：Am3+從無色至呈黃、紅色，Am4+呈黃、紅色，AmVO+2呈黃色，AmVIO2+2呈棕色，AmVIIO5−6呈深綠色。每個氧化態都有它的特徵吸收光譜，光譜在可見光及中紅外線區域有尖峰。根據這些尖峰的強度，可推算出相應氧化態的濃度。例如Am(III)的光譜峰值在504和811 nm，Am(V)的在514和715 nm，Am(VI)的在666和992 nm。
镅 化學特性
四價或以上的鋂化合物都是強氧化劑，強度與酸性溶液中的高錳酸鹽離子（MnO−4）相當。四價鋂離子在溶液中不穩定，會迅速轉變為三價鋂；在固體中，鋂的+4態則很穩定，如二氧化鋂（AmO2）及四氟化鋂（AmF4）。
所有五價和六價鋂化合物都是絡合鹽，如KAmO2F2、Li3AmO4、Li6AmO6、Ba3AmO6和AmO2F2。這些高氧化態（Am(IV)、Am(V)和Am(VI)）的可通過氧化Am(III)離子製成，過程可以在稀硝酸中用過硫酸銨，在高氯酸中用氧化高銀，或在碳酸鈉溶液中用臭氧或過硫酸鈉。科學家於1951年首次觀察到鋂的+5氧化態。這種價態在溶液中以AmO+2離子（酸性）或AmO−3離子（鹼性）的形式存在，但它们不穩定，會快速歧化：
镅 化合物
鋂已知的氧化物有三種，分別為AmO（二价）、Am2O3（三價）和AmO2（四價）。一氧化镅只以微量制备，尚未详细表征。三氧化二鋂是一種棕紅色固體，熔點為2205 °C。鋂的幾乎所有應用用的都是二氧化鋂固體。與多數其他錒系二氧化物相同，二氧化鋂也是一種黑色固體，具立方晶體結構（氟石）。
三價鋂的草酸鹽在室溫下真空抽乾後，化學式為Am2(C2O4)3·7H2O。在真空中加熱到240 °C後，當中的水會脫離，化合物會在300 °C時分解成AmO2，分解過程大約在470 °C時完成。這種草酸鹽溶於硝酸當中，最大溶解度為0.25 g/L。
鋂鹵化物的氧化態有+2、+3和+4，其中+3態最為穩定，特別在溶液中。
镅 化合物
三價鋂可用鈉汞齊還原為二價鋂鹽，形成黑色的鹵化物：AmCl2、AmBr2和AmI2。這些鹽很容易和氧反應，並會在水中氧化，釋放氫氣並變回三價鋂。二氯化鋂的晶體結構屬於正交晶系，晶格常數為：a = 896.3 ± 0.8 pm，b = 757.3 ± 0.8 pm和c = 453.2 ± 0.6 pm。二溴化鋂的晶體結構屬於四方晶系，晶格常數為：a = 1159.2 ± 0.4和c = 712.1 ± 0.3 pm。鋂金屬和相應的鹵化汞（HgX2，X可以是Cl、Br或I）也可以形成這些化合物：
三氟化鋂（AmF3）不易溶，在弱酸溶液中Am3+和氟離子反應後會沉澱出來：
固態三氟化鋂在與氟氣反應後，會形成四氟化鋂（AmF4）：
另一種四價的氟化鋂固體是KAmF5。鋂在水溶狀態時也會呈四價氧化態。要產生以上的氟化鋂，須將黑色的Am(OH)4溶於15 M濃度的NH4F中，直到鋂的濃度達到0.01 M為止。所得紅色溶液的特徵吸收光譜和AmF4相似，但不同於鋂的其他氧化態。當加熱至90 °C時，四價鋂溶液並沒有發生岐化或還原反應，但α粒子輻射使其自身逐漸還原為三價鋂。
镅 化合物
大部分三價鹵化鋂都會形成六方晶體，其顔色及鹵素原子間結構則各異。三氯化鋂（AmCl3）是紅色的，結構與三氯化鈾同型（空間群為P63/m），熔點為715 °C。三氟化鋂與LaF3同型（空間群為P63/mmc），三碘化鋂則與BiI3同型（空間群為R3）。三溴化鋂卻例外，結構與正交晶體PuBr3同型，空間群為Cmcm。把二氧化鋂溶於氫氯酸後進行蒸發，可形成鋂的六水合物晶體（AmCl3·6H2O）。這些晶體具吸濕性，外表呈黃、紅色，結構屬於單斜晶系。
把相應的鹵化鋂與氧或Sb2O3反應後，可製成鋂的鹵氧化物AmVIO2X2、AmVO2X、AmIVOX2和AmIIIOX，其中X表示鹵素。通過氣態水解過程則能夠產生AmOCl：
鋂的已知氧族元素化合物包括鋂的硫化物AmS2、硒化物AmSe2和Am3Se4以及碲化物Am2Te3和AmTe2。鋂（243Am）能夠和氮族元素磷、砷、銻及鉍形成化學式為AmX的化合物。這些化合物都是立方晶系的。
镅 化合物
一矽化鋂（AmSi）及「二矽化鋂」（實際上是AmSix，其中1.87 < x < 2.0）可通過在真空中使用單質矽還原三氟化鋂形成，前者溫度要在1050 °C，後者則須在1150至1200 °C。AmSi是一種黑色固體，與LaSi同構，具正交晶體結構。AmSix外表具亮銀色光澤，晶體結構屬於四方晶系（空間群為I41/amd），與PuSi2和ThSi2同構。鋂的硼化物包括AmB4和AmB6。在真空或惰性大氣裏將鋂的某種氧化物或鹵化物與二硼化鎂一同加熱，能夠形成四硼化鋂。
鋂能夠與兩個環辛四烯配位體形成類似於双(环辛四烯)合铀的金屬有機配合物(η8-C8H8)2Am。鋂也會和三個環戊二烯形成三角形的(η5-C5H5)3Am配合物。
延伸X光吸收細微結構（EXAFS）已證實，在含有n-C3H7-BTP和Am3+離子的溶液中，存在Am(n-C3H7-BTP)3型的配合物，其中BTP指2,6-二(1,2,4-三嗪-3-基)吡啶。某些BTP型配合物只和鋂相互作用，因此在提取鋂的過程中相當有用。
镅 同位素
鋂共有19種同位素和8種同核異構體，全部都具有放射性。其中兩種為釋放α粒子的長半衰期同位素241Am和243Am，半衰期分別為432.2和7370年；另有一種同核異構體242m1Am，半衰期為141年。其餘的同位素和同核異構體半衰期從0.64微秒（245m1Am）到50.8小時（240Am）不等。與多數錒系元素一樣，擁有奇數中子數的鋂同位素具有較高的核裂變率，臨界質量也較低。
鋂-241衰變成237Np時會釋放5種不同能量的α粒子，但以5.486 MeV（85.2%）和5.443 MeV（12.8%）能量的為主。因為產生的許多都是亞穩態，所以衰變過程也會釋放伽瑪射線，能量值不連續，介乎26.3和158.5 keV之間，显著波峰出现在59.5keV。
鋂-242是一種短半衰期的同位素，半衰期為16.02小時。它主要經β衰變（82.7%）成為242Cm，但也會經電子捕獲（17.3%）衰變為242Pu。242Cm和242Pu以幾乎相同的衰變鏈經過238Pu，到234U為止。
镅 同位素
幾乎所有的（99.541%）242m1Am都已內部轉換成為242Am，而剩餘的0.459%則以α衰變成為238Np。後者再分解為238Pu，最後形成234U。
鋂-243經α衰變成為239Np，再經β衰變變為239Pu。239Pu釋放一顆α粒子，變為235U。
同位素242m1Am（半衰期為141年）的熱中子吸收截面最高（5,700靶恩），因此維持核連鎖反應所需的臨界質量很低。裸露的242m1Am球體臨界質量大約為9至14公斤（不確定性是由於缺乏有關其物質特性的數據）。加上金屬反射体後，臨界質量可降至3至5公斤，如果使用水反射体則更低。這樣小的臨界質量有助於製造可移動核武器，但由於242m1Am的稀少和昂貴，故未能實現。其餘兩個同位素241Am和243Am的臨界質量則相對更高：前者為57.6至75.6公斤，後者為209公斤。同樣由於稀少和昂貴，所以鋂未能用作核反應爐中的核燃料。
有科學家提出一種十分緊密的10 kW功率高通量反應爐，它只須使用20克242m1Am。這種低功率反應爐可作較安全的中子源，供醫院作放射性治療。
镅 存量
鋂同位素中半衰期最長、最常見的同位素是241Am和243Am，其半衰期分別為432.2和7370年。相對地球的年齡來說，這是微不足道的，因此所有原始的鋂元素，也就是在地球形成時可能存在的鋂，至今都已全部衰變殆盡。
今天地球上的鋂都集中在1945年至1980年曾進行大氣層核試驗的地點，以及發生過核事故的地點，如切爾諾貝爾核事故。美國第一顆氫彈「常春藤麥克」（1952年11月1日於埃內韋塔克環礁引爆）的輻射落塵中，就含有包括鋂在內的多個錒系元素。由於屬於軍事機密，這項結果直到1956年才被公佈。1945年7月16日在新墨西哥州阿拉莫戈多附近進行的托立尼提核試使用的含鈈原子彈爆炸後，在沙漠上留下了托立尼提物質，一種玻璃狀的爆炸殘留物，裏面含有鋂-241。1968年美國一架載有四顆氫彈的B-52轟炸機在格陵蘭墜毀，意外地點同樣探測到較高的鋂含量。
镅 存量
在其他地區，來自鋂殘留物的平均輻射量大約只有0.01皮居里每克（0.37 MBq/g）。大氣層中的鋂化合物較難溶於常見的溶劑中，但會黏附在泥土粒子上。分析表明，沙粒表面上的含鋂量比其周圍的水高出大約1,900倍；壤土中該比例則更高。
鋂一般是為了研究用途而少量人工生產的。每噸乏核燃料大約含有100克鋂元素，主要包括241Am和243Am同位素。這些同位素的半衰期較長，不適宜直接棄置，因此鋂和其他長半衰期的錒系元素都要先經過中和過程：先把鋂分離出來，再在反應爐中用中子撞擊將它轉變為短半衰期的核素。這一過程稱為核嬗變。
含鈾量極高的礦藏中，重元素經中子捕獲和β衰變之後，可能會自然產生痕量的鋂，儘管這一點尚未得到證實。從95號鋂至100號鐨的超鈾元素曾在位於加彭奧克洛的天然核反應爐中自然產生，但至今已不再形成了。
镅 合成與萃取
幾十年來，鋂都是在核反應爐中少量生產的，至今241Am和243Am同位素已達到幾公斤的產量。不過，由於分離過程極為繁複，自從1962年出售以來，每克241Am的價格停留在1,500美元左右，並沒有大幅變動。較重的243Am同位素的單次產量則更少，分離過程也更為複雜，因此價格也更高，每毫克約售100至160美元。
鈾是反應爐中最常見的物質，但鋂並不是從鈾直接產生的，而是經過以下反應從鈈同位素239Pu生成的。
239Pu在吸收兩顆中子（亦即(n,γ)反應）和一次β衰變以後，產生241Am：
乏核燃料中存在的鈈有12%是241Pu。由於該同位素會自發變為241Am，因此可以將它萃取出來，以生成更多的241Am。但是這一過程需時甚久，原先的241Pu要在15年後才會有一半變為241Am，而且241Am的量在70年後，便不會再提升。
產生出的241Am在反應爐中經過中子捕獲，可用作製造更重的鋂同位素。在輕水反應堆（LWR）當中，79%的241Am轉變為242Am，10%轉變為同核異構體242mAm：
79%:
10%:
镅 合成與萃取
鋂-242的半衰期只有大約16小時，因此進一步向上轉化為243Am的過程效率很低。後者通常是在高中子通量下使239Pu捕獲4顆中子形成的：
大多數生成方式都會產生多種錒系元素的氧化物，鋂要從這一混合物中分離出來。一般的過程將乏核燃料（混合氧化物核燃料）溶解在硝酸中，其中的鈈和鈾通過鈈鈾萃取法（PUREX）在一種烴中用磷酸三丁酯先提取出來。水溶殘液中剩餘的鑭系和錒系元素再用酰胺萃取出來，在剝離後形成多個三價鑭系、錒系元素的混合物。鋂化合物的提取則用到層析法和離心分離法，並需使用合適的試劑。科學家在鋂的溶劑提取技術方面已經進行了許多的研究。例如，一項名為EUROPART的歐洲計劃研究了包括三嗪在內的多個化合物是否適合作為萃取劑。有研究提出雙三嗪基吡啶（BTBP）能選擇性地提取鋂（和鋦）。要將鋂和特性很接近的鋦分離開來，可把兩者的氫氧化物的漿狀混合物置於水溶碳酸氫鈉中，在高溫下注入臭氧。在溶液中，鋂和鋦都主要呈+3氧化態，但在這一反應下，鋦不會改變，而鋂則會氧化成為可溶的四價鋂配合物，可以輕易洗去。
鋂化合物在還原後會形成鋂金屬。最早用來產生鋂金屬的化合物是三氟化鋂。這一反應使用單質鋇元素作為還原劑，並在去水、去氧的環境下用鉭和鎢造的器材進行。
另一種方法則用鑭或釷金屬還原二氧化鋂：
镅 應用
鋂是唯一一種進入日常應用的人造元素及超鈾元素。常見的游離煙霧探測器使用二氧化鋂作為游離輻射源，其中使用的鋂同位素為241Am，這種同位素比226Ra優勝，因為它能釋放5倍多的α粒子，卻釋放很少的有害γ射線。一個新的煙霧探測器一般裝有1微居里（37 kBq）的鋂，亦即0.28微克。這一量隨著鋂衰變為鎿-237而逐漸減少，而鎿-237是一種半衰期很長的核素（約214萬年半衰期）。探測器內的鋂半衰期為432.2年，因此在19年後就含有3%的鎿，32年後則有5%。衰變產生的輻射通過電離室，也就是兩片電極間充滿空氣的區間，電極間有著少量的電流。煙霧進入電離室後會吸收輻射出來的α粒子，減少電離的程度，因此改變流通的電流，從而觸發警報。相比光學煙霧探測器，電離探測器較為便宜，還能夠測得大小不足以產生足夠光學散射的煙霧粒子。然而，這種探測器容易發生誤報。
镅 應用
由於241Am的半衰期比238Pu的高很多（432.2年相比87年），因此有人提出用它作為放射性同位素熱電機裏的主要元素，可用於太空船上。但鋂產生較少的熱量及電力：241Am的功率為114.7 mW/g，243Am 的功率為6.31 mW/g。 (cf. 238Pu的功率為390 mW/g)鋂的中子輻射還會對人類造成更大的傷害。歐洲空間局有計劃在其太空探測器中使用鋂元素。
其他的太空應用還包括，在使用核推進器的飛船中以鋂作為燃料。這種推進器利用了242mAm的高核裂變率，一片一微米厚的薄片就能達到這一效果。使用薄片可以避免自我吸收輻射，而如果用鈾或鈈燃料柱的話，只有其表面能夠釋放可用的α粒子。242mAm的裂變產物可以用來直接推進太空船，或用以加熱推進氣體。產物的能量傳導到液體後，還能夠進行磁流體發電。
镅 應用
同位素242mAm的高核裂變率還能夠用來製造核電池。這種電池的設計並不用到鋂所釋放的α粒子能量，而是用了這些粒子的電荷，也就是把鋂當作持續的正電極。一個含3.2公斤242mAm的電池可持續80天提供約140 kW的電力。雖然潛在的應用範圍很廣，但是目前鋂的產量稀少，價格昂貴，實際實施因此遭到了限制。
241Am的氧化物和鈹壓製後，可製成高效的中子源。鋂產生α粒子，α粒子再誘發鈹產生大量中子，因為鈹元素對 (α,n)核反應具有較高的截面：
這種241AmBe中子源被廣泛地應用在中子水份儀中，可探測土壤中的含水量及在建築高速公路時作濕度、密度的質量管制。 這種中子源的用途還包括測井、中子攝影術、斷層攝影術及其他放射化學探測術。
鋂被用於合成其他超鈾元素。比如，82.7%的242Am會衰變成242Cm，而其餘的17.3%則衰變為242Pu。在核反應爐中，242Am吸收中子後可向上變為243Am和244Am，經β衰變後產生244Cm：
镅 應用
利用12C或22Ne離子對241Am進行輻射，可分別產生同位素247Es（鑀）或260Db（𨧀）。1949年，同一組團隊使用同一台1.5米直徑迴旋加速器，在合成鋂元素後對241Am進行中子撞擊，首次專門合成並辨認了錇元素（243Bk同位素）。1965年，俄羅斯杜布納聯合核研究所用15N離子撞擊243Am，產生了鍩元素。另外，伯克利和杜布納科學家合作進行的實驗中，用18O撞擊243Am，合成了鐒元素。
不少醫學及工業用途都需要鋂-241作為可移動的伽馬射線及α粒子射源。241Am所射出的60 keV伽瑪射線可用於材料分析攝影術、X射線熒光光譜學以及核密度計等。例如，鋂就被用作測量玻璃的厚度，從而製造平滑的玻璃。鋂-241還可以用來在低能範圍校準光譜儀，因為該同位素的光譜只有一個譜峰，其康普頓連續譜也是可忽略的（光度低至少三個數量級）。鋂-241的伽馬射線更被用於診斷甲狀腺功能，但這一醫學應用已經不再被使用了。
镅 生物用途
鋂是人造放射性元素，在生物體中不存在自然生理功能。有科學家提出利用細菌從河溪中移除鋂以及其他的重金屬。柠檬酸杆菌属腸桿菌科能夠從水溶液中把鋂離子沉澱出來，在其細胞壁上形成一種金屬磷酸鹽配合物。多項研究發現，鋂會吸附及累積在細菌和古菌當中。科学家在实验室中发现镅和锔都可以促进甲基营养菌的生长。
镅 安全
鋂的放射性很高，所以鋂金屬和鋂化合物都只能在特殊的實驗室中用特別的設備處理。雖然大部分鋂的同位素都只釋放α粒子，使用很薄的普通材質就能隔除，但是這些同位素的衰變產物卻會產生伽馬射線和中子，它們的穿透性就強得多了。
一旦進食，鋂會在幾天內排出體外，只有0.05%會進入血液。血液中的鋂有45%進入肝臟，45%進入骨骼，剩下的10%則排出體外。肝臟對鋂的吸收因人而異，並歲年齡的增大而加強。在骨骼裏的鋂首先沉積於皮層和小梁表面，並逐漸分散到整個骨骼。同位素241Am在骨骼裏的生物半衰期為50年，在肝臟中則是20年，但會永久停留在性腺（睾丸或卵巢）當中。所有在體內的鋂都會因放射性而致癌。
棄置的煙霧探測器會連同裏面的鋂進入垃圾堆填區。大多數地區有關棄置鋂元素的規定都較為寬鬆。在美國，17岁的大卫·哈恩曾收集多個煙霧探測器當中的鋂，並試圖建造增殖核反應堆。歷史上曾發生過多次人類受鋂污染的事件，其中最嚴重的發生在一位64歲研究人員身上。他的實驗室發生了爆炸，使他暴露在比標準高500倍的鋂-241輻射量當中。他75歲去世，但並非由於輻射致病，而是死於事發前已診斷出的心血管疾病。
阿賴耶識
阿賴耶識（梵語：，ālaya-vijñāna），又譯為阿梨耶識，也稱為一切種子識（sarva-bījaka-vijñāna）、異熟識（vipāka-vijñāna）、阿陀那識（ādāna-vijñāna）（即「持身識」之義），即是八識（aṣṭa-vijñāna）、丈夫識。「阿賴耶識」是瑜伽行唯識學派主要依據《解深密經》而提出的學說，是這個學派的基本理論基礎之一。
阿賴耶識 定義
阿賴耶識屬第一能變識，玄奘《成唯識論》有關有情的八識所屬能變識的說明如下：
阿賴耶識 音義
阿賴耶（ā-laya）在《阿含經》中已經出現，原是用於表示執著的一般術語。根據無著《攝大乘論》，說一切有部所傳《增壹阿含經》中，曾提到阿賴耶。說一切有部《增壹阿含經》或《如來出現四德經》都未傳入中國，皆已失傳。但日本學者月輪賢隆考證，這段經文相當於巴利文三藏《增支部》〈四法品〉第128經，漢譯《增壹阿含經》〈四諦品〉第3經，應是源自上座部共有的傳承。在《俱舍論》與《清淨道論》中，也曾援引類似經文，皆以阿賴耶為執著之意。
在《解深密經》中，將阿賴耶（ā-laya），列為識之一，解釋為「住著」「攝受、藏隱」，這個含義可能源自它的梵文詞根 √lī 。
阿賴耶識 學說起源
佛教界一般將阿賴耶識學說的最早完整論說追溯至《解深密經》：
無著《攝大乘論》中，引證《阿毘達磨大乘經》為阿賴耶識學說的起源。
部派佛教時期對心意識三分理論就有了仔細的研討，但被說一切有部列為參考異說，在佛教早期的有關論述中，主要採用異熟識或結生識等術語。在瑜伽行唯识学派中，轉而使用「阿賴耶識」這個原來作為異熟識別名的術語來表示第七識、意識及前五識的根本。
按佛教界的一般看法，阿陀那識和阿賴耶識，這兩個異熟識別名，在佛教初期經論中沒有出現，是因為它們以功能得名，而且行相十分微細，如《解深密經》中說：阿陀那識的行相微細，所以佛陀於凡夫及二乘前不演說；又如唐譯四十卷本《大方廣佛華嚴經》卷八：「如是甚深阿賴耶識行相微細究竟邊際，唯諸如來住地菩薩之所通達，愚法聲聞及辟支佛、凡夫、外道悉不能知。」
阿賴耶識 學說發展
《大乘密嚴經》指出「阿賴耶識恒與一切染淨之法而作所依」，但其本體藏識卻是「性常圓潔不增不減」。無著和世親遵崇如來藏法義，引入了藏識（識藏）和如來藏釋義。後世論師又依據《楞伽經》等，向阿賴耶識增加了別名無垢識即善淨八識，如玄奘《成唯識論》：
另外，有说其是生灭与不生灭的和合。
阿賴耶識 詳述
唯識宗認為，八識在因地凡夫位時阿賴耶性重故名為阿賴耶識，爲一切諸法所依。阿赖耶识是唯识学的核心范畴，是根本识、是持身識能持種，其它各识（眼、耳、鼻、舌、身、意、末那识）都由衪生出。自无始以来，阿赖耶识就含藏著净染万法种子。如果對“万法从心而起”这一真理不明了，就称作“无明”。此“无明”是产生其他无明的根本，所以又称为“无始无明”（“根本无明”)，并由此产生人、法二我执等烦恼的“枝末无明”。而这一切都是凡、愚未親證阿赖耶识前的本能状态。
唯识宗認為：「阿赖耶识所含藏的有漏有為法種可經由所造的善恶业所薰习而轉變善染性，以业种子为增上缘而招感异熟果，故亦称為异熟识，它是以阿赖耶识之果相命名。」部分論師稱：「當阿赖耶识中之異生阿赖耶性斷除後改名为异熟识，或稱阿摩羅識，又稱第九識」，其實本體同第八识，只是含藏的內容不同而有異名，它仍是因果业报之主体。
阿賴耶識 詳述
依據《大乘密嚴經》：
「阿賴耶識」就是「藏識」，即「如來藏」。
世親《唯識二十論》：
其立論依據是《華嚴經》:「若人了知，三世一切佛，應觀法界性，一切唯心造。」「心如工畫師，能畫諸世間，五蘊悉從生，無法而不造，如心佛亦爾，如佛眾生然，應知佛與心，體性皆無盡。」
阿賴耶識 派系
現代研究者如印順稱：對於阿賴耶識的性質，唯識學中又分兩派：
妄心派，唐朝玄奘三藏據護法學說建立的法相宗屬於此派，以虛妄心為染淨的所依，清淨法是附屬的。他們主張阿賴耶識唯妄非真，其中包涵的種子開發萬法。從有漏的種子開顯迷界，從無漏的種子開顯悟界。淨化阿賴耶識所含藏染污種子，轉化成善淨第八識即大圓鏡智，則可最終成佛。玄奘三藏作有《八识规矩颂》，其中阿赖耶识颂為：「性唯無覆五遍行。界地隨他業力生。二乘不了因迷執。由此能興論主爭。浩浩三藏不可窮。淵深七浪境為風。受熏持種根身器。去後來先作主公。不動地前纔捨藏。金剛道後異熟空。大圓無垢同時發。普照十方塵剎中。」
阿賴耶識 反對意見
在《大智度論》中，龍樹曾提出，佛說六識，意識所緣的諸法都是生滅法，如果存在「我法」的話，應該有第七識去識別它，但是沒有第七識存在，因此無我。清辯論師等人解讀龍樹著作，以真如轉依為假名，只立六識。玄奘引證《楞伽經》說八識作為回應。
相傳龍樹曾為《華嚴經》作註疏，但在龍樹著作中，未曾提及阿賴耶識的存在，因此有人認為，阿賴耶識學說在龍樹時代應尚未出現，阿賴耶識的建立，可能是為了回應龍樹中觀學派提出的質難。佛在第三轉法輪的經論裡多次提到阿賴耶識可見六識論為偽論!八識才是佛教經論裡的正論如果沒有第七識末那識如何能出現前五識?
月稱《入中論》認為，不需要立阿賴耶識。
阿賴耶識 學術研究
有研究者認為，如來藏學派中，有人因為斷章取義佛經的義理而誤認為阿賴耶識即是如來藏。在講說如來藏的經典中，如來藏乃實相第一義諦。等同於多個其他名詞。如佛性、法身、自性涅槃、真如法性、實際、圓覺等皆與聖諦如來藏同義異名。 而「阿賴耶識、八識、含藏識」等等，皆是有漏法。如來藏乃為法身在纏，而阿賴耶識乃人身五蘊之識主，一為實相聖諦，一為我執妄識，不可與如來藏第一義諦相提並論。
无线对讲机
无线对讲机（wireless transceiver）或手持收发机（handheld transceiver）、步话机（walkie-talkie），是一种便携的双向无线电收发器，最早是因为军事用途而开发。主要的特征包括：半双工（每次只能完成接受或传送其中的一项）通道和按下按钮才可以传输。典型的外表像是一部移动电话，但较普通的移动电话大，顶上有一根天线。
手持的收发器成为警察、紧急服务、工商业等用户非常有价值的通信工具，这些服务使用专用的频率。
在部分地區，在指定頻率與功率內的無線對講機不用申请执照，常见于儿童玩具中。在CB信道从需要执照改为不需执照的状态前，通常在北美零售商店里出售的玩具无线对讲机的传输被限制在100毫瓦的功率和27兆赫公用频段；其它的玩具无线对讲机则与无绳电话和婴儿监视器共享49兆赫频段。通常这些设备有精美的包装，但是不能掩盖其粗糙的造型，甚至连音量控制都没有。中国大陆的公众对讲机工作频率为409-410MHz，并划分为20个频道，功率不大于0.5W。
无线对讲机
首部被命名为Walkie-Talkie的无线电接收／发送器是摩托罗拉SCR-300，由Henryk Magnuski在1940年发明。摩托罗拉在战争期间生产的SCR-536被称为“手提对讲机”（Handie-Talkie）。
个人无线对讲机现在因为家庭无线电服务（，简称FRS）而再次流行。FRS在通用移動無線電服務频段（General Mobile Radio Service，GMRS）操作，这频段也使用在商业无线对讲机和移动无线电上。当FRS无线对讲机成为流行玩具时，他们同时也是商业和个人非常有用的通信工具。
钚
（英語：，），舊譯鐪，是一種化學元素，其化學符號为Pu，原子序數为94。屬於錒系元素，是第二個超鈾元素，具有放射性。鈽是一種高密度的銀白色金屬，化學性質十分活潑，接觸空氣後容易腐蝕、氧化，在表面生成無光澤的二氧化鈽。暴露在潮濕的空氣中時會產生氧化物和氫化物，其體積最大可膨脹70%。鈽也易和碳、鹵素、氮、矽等非金屬元素起化學反應。屑狀的钚能自燃。鈽有六种同素異形體和四種氧化態。鈽是一种放射性毒物，且進入人體後会於骨髓中富集。因此操作、處理鈽元素具有一定的危險性。
1940年，格倫·西奧多·西博格和埃德溫·麥克米倫首度在柏克萊加州大學實驗室，以氘撞擊鈾-238合成出鈽元素，是繼錼之後第二個被合成出的超鈾元素。麥克米倫將這個新元素取名Pluto（意為冥王星），西博格便開玩笑提議定其元素符號為Pu（音類似英語中表嫌惡時的口語「pew」）。科學家隨後在鈾礦中發現了微量的鈽，是矿石中的鈾-238经过中子俘获紧接着發生两次β衰变而成的：（238U → 239U → 239Np → 239Pu），因此鈽是少數存在於自然界中的超鈾元素，也是天然存在於自然界中原子序最大的元素。
钚
鈽沒有穩定同位素，最長壽的同位素是鈽-244，半衰期約為8130±30萬年。而工業及軍事上最重要的鈽同位素是鈽-239，半衰期為2.411萬年，常被用來製造核武器。 鈽-239和鈽-241都易于裂變，即它們的原子核可以在慢速熱中子撞擊下產生核分裂，釋出能量、伽馬射線以及中子輻射，從而形成核連鎖反應，並應用在核武器與核反應爐上。而鈽-240自發裂變的比率很高，容易造成中子通量激增，因而影響了鈽作為核武及核燃料的適用性。另外，鈽-238的半衰期為88年，衰變時會放出α粒子和大量熱能，它是放射性同位素熱電機的熱量來源，常用於驅動太空船。製造鈽的特定同位素時幾乎都是以特殊反應合成，分離鈽同位素的過程成本極高又耗時費力，因此有些材料只有特定國家在生產。
钚
第二次世界大战期间，曼哈頓計劃首度將製造微量鈽元素列為主要任務之一，曼哈頓計劃後來成功研製出第一個原子彈。1945年7月的第一次核試驗「三一试验」，以及第二次、投於長崎市的「胖子原子彈」，都使用了鈽製作內核部分。關於鈽元素的人體輻射實驗研究並在未經受試者同意之下進行，二次大戰期間及戰後都有數次核試驗相關意外，其中有的甚至造成傷亡。核能發電廠核廢料的清除，以及冷戰期間所打造的核武建設在核武裁減後的費用，都延伸出日後核武器擴散以及環境等問題。非陸上核試驗也會釋出殘餘的原子塵，現已依《部分禁止核試驗條約》明令禁止。
钚 歷史
1934年，恩里科·費米和羅馬大學的研究團隊發布消息，表示他們發現了元素94。費米將元素取名 hesperium，並曾在他1938年的諾貝爾獎演說中提及。然而，他們的研究成果其實是鋇、氪等許多其他元素的混合物，但由於當時核分裂尚未發明，這個誤會便一直延續。
1940年12月14日，鈽（特別是鈽-238）才首度被製造、獨立分離出。1941年2月23日，格倫·西奧多·西博格、埃德溫·麥克米倫、約瑟夫·肯尼迪和歐亞哲博士在柏克萊加州大學，在一個60英吋（150公分）的迴旋加速器中以氘核撞擊鈾、首度成功地以物理方法得到鈽元素。在1940年的實驗裡，科學家以撞擊直接製造出錼-238，但在二天後產生β衰變，後被認定是元素94的形成。
1941年3月，科學家團隊將報告寄給《物理評論》雜誌，但由於發現了新元素的同位素（鈽-239）能產生核分裂、往後或許能用於製造原子彈，而在出版前遭到撤回。基於安全因素，報告延遲了一年、直到二次大戰結束後才順利登載。
钚 歷史
埃德溫·麥克米倫將前發現的超鈾元素以行星海王星（Neptune）命名，並提議以冥王星（Pluto）為系列的下一個元素、即元素94取名。西博格原先屬意取名「plutium」，但後來認為它的發音不如「plutonium」。他在一次玩笑中選擇「Pu」作為元素符號，卻在沒有被事先通知的情況下，意外被正式納入元素週期表。西博格亦曾因為誤信他們已經找到週期表中最後一個可能存在的元素，而考慮過「ultimium」（意為「最終」）或「extremium」（意為「極度」）等名稱。
世界上第一座钚生产堆是1943年3月杜邦公司在橡树岭建设的X-10石墨反应堆及配套的钚化学分离厂。反应堆是边长为7.3 m的立方体，重1,500吨，由厚达2.1 m的高密度混凝土墙构成辐射防护屏障。铀燃料装在铝质外壳的燃料棒内。空气强制冷却。1943年11月3日装入30吨铀后临界运行，功率500至4000 kW，月产钚500毫克。
钚 歷史
为了批产钚239，1943年10月10日杜邦公司开始在华盛顿州汉福德区建设大型石墨水冷反应堆。功率25万千瓦。混凝土厂房高37米。计划建造6座反应堆，1944年2月反应堆动工，三座反应堆分别于1944年9月13日、12月17日、1945年2月5日启动。
1944年4月，Emilio Segrè发现反应堆增殖钚的自发裂变率是加速器制造钚的5倍，这是因为前者含有一定量的钚-240，因此不适用枪型原子弹，只能用于内爆原子弹。
冷戰期間，蘇聯和美方都密集貯存大量的武器級鈽元素。美國在華盛頓州漢福德基地（Hanford Site）和薩凡納河基地（Savannah River Site）的核反應器便製造了103公噸鈽元素，俄國估計也有170公噸產量的武器級鈽元素。核能工業每年約產出20公噸的副產物鈽元素。多達1000公噸的鈽受到儲存，其中超過200公噸或用於製作、或提煉自核武器之中。斯德哥爾摩國際和平研究所（SIPRI）估計迄2007年全球約有500公噸的鈽庫存量，平均分配於軍用和民用。
钚 歷史
自二次大戰起，曼哈頓計畫和其他核武研究計畫的科學家便著手研究鈽對實驗動物及人體的影響。科學家發現，動物組織內只要含達每公斤數毫克的鈽就能致死。
人體實驗方面，科學家以醫院內邁入絕症末期，或因年齡或慢性疾病使預期壽命低於十年的患者為對象，在體內注射五微克劑量的鈽溶液。1945年7月，科學家在動物研究發現鈽在骨骼中擴散的情形危險程度更甚於鐳後，將人體注射劑量改降至一微克。
其中十八名人體實驗對象是在非知後同意的情況下被注射鈽溶液。人體實驗的目的是為了製作測定人體對鈽的吸收速度的診斷工具，以訂定對鈽相關工作的安全標準。
现在人们认为這次事件違反醫學倫理和希波克拉底誓詞。許多評論者雖認同此舉確實違背了信任及道德原則，但「鈽物質注射對人體的影響並不像初期新聞故事所描繪的那麼嚴重、有害」，不過「也不像當時和現今科學家所相信的、沒有絲毫的負面作用」。
钚 特性
鈽和多數金屬一樣具銀灰色外表，尤與鎳特別相似，但它在氧化後會迅速轉為暗灰色（有時呈黃色或橄欖綠），而將其氧化後，會產生一定的熱能。。鈽在室溫下以α型存在，是鈽元素最普遍的結構型態（同素異形體），質地如鑄鐵般堅而易脆，但與其他金屬製成合金後又變得柔軟而富延展性。鈽和多數金屬不同，它不是熱和電的良好導體。它的熔點很低（640 °C），而沸點異常的高（3327 °C）。
鈽最普遍釋放的游離輻射類型是α粒子發射（即釋放出高能的氦原子核）。最典型的一種核子武器核心即是以5公斤（約12.5 × 1024個）鈽原子構成。由於鈽的半衰期為24,100年，故其每秒約有11.5 × 1012個鈽原子產生衰變，發射出5.157 MeV的α粒子，相當於9.68瓦特能量。α粒子的減速會釋放出熱能，使觸摸時感覺溫暖。
電阻率是表物質所能抵抗電流流經強度的物理量。鈽於室溫時的電阻率比一般金屬高很多，而且鈽和多數金屬相反，其電阻率隨溫度降低而提高。但近期研究指出，當溫度降至100K以下時，鈽的電阻率會急遽降低。電阻率由於輻射損傷，會在20K之後逐漸提高，速率因同位素結構而異。
钚 特性
鈽具有自發輻射性質，使得晶體結構產生疲勞，即原有秩序的原子排列因為輻射而隨時間產生紊亂。然而，當溫度上升超過100K時，自發輻射也能導致退火，削弱疲勞現象。
鈽和多數金屬不同：它的密度在熔化時變大（約2.5%），但液態金屬的密度又隨溫度呈線性下降。另外，接近熔點時，鈽的液態金屬具有很高的黏性和表面張力（相較於其他金屬）。
在一般情況下，鈽有六種同素異形體，並在高溫、限定壓力範圍下有第七種（ζ）存在。這些同素異形體的內能相近，但擁有截然不同的密度和晶體結構。因此鈽對溫度、壓力以及化學性質的變化十分敏感，各同素異形體的體積並隨相變而具有極大差異性。密度因同素異形體而異，範圍自16.00 g/cm3到19.86 g/cm3不等。
諸多同素異形體的存在，造成鈽的狀態易變，使鈽元素的製造變得非常困難。例如，α型存在於室溫的純鈽中。它和鑄鐵有許多相似加工後性質，但只要稍微提高溫度，便會轉成具有可塑性和可鍛造性的β型。造成鈽複雜相圖的背後因素迄今仍未被完整解惑。α型屬於低對稱性的單斜結構，因此促成它的易碎性、強度、壓縮性及低傳導性。
钚 特性
室溫時，純鈽金屬是銀灰色、但因氧化而鏽蝕。鈽在水溶液中形成四種離子氧化態：
鈽溶液所呈現的顏色決定於氧化態和酸陰離子的性質。鈽的酸陰離子種類影響了錯合（原子與中心原子結合）的程度。
鈽是一種具放射性的錒系元素。它的5f電子是離域和定域之間的過渡界線；鈽因此常被認為是最複雜的元素之一。它的同位素鈽-239是三個最重要的易裂變同位素之一（另外二者為鈾-233和鈾-235）；鈽-241也具有高度易裂變性。所謂的具「易裂變性」（fissile），是指同位素的原子核受到慢中子撞擊後，能夠產生核分裂，並另釋放出足以支持核連鎖反應、進一步促使原子核分裂的中子。
鈽有二十種已知的同位素，全部都具有放射性。其中壽命最長的是鈽-244（半衰期為8080萬年），也是所有超鈾元素中半衰期最長的核種。其他較長壽的同位素有鈽-242（半衰期為373300年）及鈽-239（半衰期為24110年）。其餘的放射性同位素半衰期都低於7000年。鈽也有八種同核異構體，但並不穩定、半衰期都不超過一秒。钚-244存在于太空中。
钚 特性
已知的鈽同位素的質量數範圍從228到247不等。其中質量數低於鈽-244（最穩定的鈽同位素）的同位素，主要的衰變方式是自發裂變和α衰變，衰變產物通常生成鈾（92個質子）和錼（93個質子）的同位素（忽略裂變過程產生之二子核的大範圍）。質量數大於鈽-244的同位素則以β衰變為主要衰變方式，衰變產物多為鋂（95個質子）。鈽-241是錼衰變系的母同位素，透過β衰變变成鋂-241。。
鈽-238和鈽-239是最常用的人造同位素。鈽-239是用中子轰击鈾，透過下列反應合成的：
鈾-235裂變中的中子被鈾-238原子核俘獲、形成鈾-239；β衰變將一個中子轉變成質子，形成鎿-239（半衰期為2.36日），另一次β衰變則形成鈽-239。合金管工程的學者曾在1940年推導出此反應式。
鈽-238是以氘核（D，重氫的原子核）撞擊鈾-238，透過下列反應合成：
在此反應過程中，一個氘核撞擊鈾-238，生成兩個中子和鎿-238；鎿-238再發射β-粒子，形成鈽-238。钚-238也可以由镎-237中子活化而成。
鈽同位素會發生放射性衰變，釋放出衰變熱。不同的同位素，單位質量所釋出的熱量也有所差異。衰變熱的單位通常以「瓦特/公斤」或「毫瓦特/公克」計。所有同位素在衰變時都會釋放出微弱的伽馬射線。
钚 存量
鈽是天然存在於自然界中原子序最大的元素。在自然界中可以找到痕量的鈽-238、鈽-239、鈽-240和鈽-244。鈽-239是鈾礦中的鈾-238经过中子俘获紧接着發生两次β衰变而成的：（238U → 239U → 239Np → 239Pu）。鈾礦中可能還含有極少量的鈽-238，為鈾-238極其罕見地發生雙β衰變所產生（機率只有2.19×10−10%），科學家目前已在天然鈾礦石樣本中檢測到其存在。