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锗 特性
鍺共有五種天然存在的同位素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge和76Ge。當中，76Ge帶微弱的放射性，其衰變模式為雙β衰變，半衰期為1.58 × 1021年。74Ge是最常見的同位素，豐度約為36%。76Ge的自然豐度是最低的，約為7%。當72Ge被α粒子轟擊時，會產生穩定的77Se，並在過程中釋放出高能量的電子。因此，它與氡組合後可用作核電池。
鍺最少有27種合成放射性同位素，各原子質量介乎58至89之間。當中最穩定的是68Ge，其衰變模式為電子捕獲，半衰期則為270.95 d。而當中最不穩定的則是60Ge，其半衰期為30 ms。儘管大部份鍺同位素的衰變模式皆為β衰變，但是也有例外。61Ge及64Ge的衰變模式為β+遲延質子發射（proton emission），而84Ge至87Ge則有可能進行β-遲延中子發射。
锗 特性
鍺是由恆星核合成所創造的，主要是透過漸近巨星分支上恆星內的S-過程。S-過程是一種慢中子捕獲過程，發生於脈衝紅巨星中的輕元素。在木星的大氣層中能探測到鍺，在一些遙遠的恆星中也能探測到鍺。鍺在地球的地殼豐度約為1.6 ppm。含鍺量可觀的礦石只有幾種，如硫銀鍺礦、灰鍺礦（briartitie）、硫鍺銅礦（germanite）及硫鍺鐵銅礦（renierite），而它們都沒有可供開採的礦床。儘管如此，開採這些礦石都不是為了它們所含的鍺。一些鋅銅鉛礦體的含鍺量夠高，因此可以從它們最終的濃縮礦物中提取鍺。
德國礦物學家威特·戈斯密（Victor Goldschmidt）在測量鍺礦床時，發現了一種奇特的濃縮過程，它使得一些煤礦層能擁有高含鍺量。最高的含鍺量出現在英國諾森伯蘭郡哈特萊村（Hartley）的煤灰中，達1.6%。內蒙古錫林浩特市附近的煤礦層含鍺量估計達1600公噸。
锗 製備
2007年鍺的年生產量約為100公噸。現在，主要的方法是從鍺濃度達0.3%的閃鋅礦中提取鍺，它是當中的副產品，這種礦石最常出現於以沉積物為主體的大型Zn-Pb-Cu(-Ba)礦床，及以碳酸鹽為主體的Zn-Pb礦床。儘管沒有全球鍺儲備量的確實數字，但是估計美國的儲備量約在500公噸左右。在2007年，鍺的需求量有35%是由循環再造所滿足。
鍺主要是由閃鋅礦中製取，而閃鋅礦是一種鋅礦石，但是也可以在銀、鉛及銅礦中找到鍺。若煤炭發電廠用的煤是從高鍺濃度的礦床來的話，那麼發電廠的飛灰（fly ash）也是鍺的一個來源。俄羅斯與中國都有在用這種鍺源。俄羅斯的鍺礦床位於其遠東的庫頁島，而海參崴東北的煤礦也被用作鍺源。中國的鍺礦床主要位於雲南省臨滄市的褐煤礦場，及內蒙古自治區錫林浩特市附近的煤礦，而它們都是開採中的鍺源。
鍺的大部份濃縮礦物為硫化物；它們在空氣中加熱後會變成氧化物，這個過程叫焙燒（roasting）：
GeS2 + 3O2 → GeO2 + 2SO2
锗 製備
在這個過程中，部份鍺會進到所產生的灰塵中，而剩下的鍺則被轉化成鍺酸鹽，然後被硫酸淋溶，此時在爐渣中的鋅也被淋溶。在中和反應後，只有鋅留在溶液中，沉澱物中含有鍺及其他金屬。在用威爾茲冶鋅法（Waelz process）把沉澱物中的含鋅量減少後，而殘餘的威爾茲氧化物則接受第二次淋溶。此時從沉澱物中可得二氧化鍺，與氯氣或氯化氢反應後被轉化成四氯化鍺，由於它的沸點低，因此可用蒸餾法進行分離 ：
GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
GeO2 + 2Cl2 → GeCl4 + O2
四氯化鍺會被水解成二氧化鍺，或用分餾法淨化後再被水解。極純的GeO2適用於製造鍺玻璃。純二氧化鍺與氫反應後被還原成鍺，用這種還原方式所得的鍺，適用於紅外線光學或半導體工業：
GeO2 + 4H2 → Ge + 2H2O
用於鋼鐵生產及其他工業過程的鍺，一般會用碳來還原：
GeO2 + C → Ge + CO2
锗 應用
鍺在2007年的估計全球終端應用為：光纖系統佔35%，紅外線光學（infrared optics）佔30%，聚合催化劑佔15%，及電子和太陽能發電也佔15%。餘下的5%為其他應用，如磷光體（phosphor）、冶金及化學治療。
二氧化鍺最值得注意的物理特性，就是它的高折射率，和低色散。因此特別適用於廣角鏡、顯微鏡和光纖核心。它更取代了二氧化鈦，成為了二氧化硅光纖核心的摻雜物，這樣就不用再做後續熱處理，而這種處理會使光纖變得易碎。在2002年末，光纖工業佔美國鍺用量的60%，但只佔全球用量不到10%。鍺銻碲（GeSbTe）是一種相變合金，以其光學特性著稱，應用例子包括可重寫。
锗 應用
由於紅外線可以無損失的穿透鍺，因此它成了一種重要的紅外線光學材料，能很容易地被切割或打磨成鏡片及窗戶。它在紅外線光學中的一項重要應用，就是製作熱圖像照相機（thermal imaging camera）的鏡頭塗層。含鍺的這一種鏡頭用於波長為8至14微米的紅外線，這樣的紅外線可用於被動熱成像及熱點探測，因此能被應用於軍事、汽車夜視系統及消防。這樣的鏡頭還能用於顯微鏡光譜儀，及其他需要極敏感紅外線探測的光學儀器。鍺這種材料有着非常高的折射率（4.0），因此需要抗反射塗層。特別是類金剛石碳的抗反射塗層，這是一種特別堅硬的特殊塗層，其折射率為2.0，與鍺相若，而且會產生一層如鑽石堅硬的表面，足以面對戶外的各種嚴苛環境。
锗 應用
晶体管主要由锗和硅两种高纯度半导体制作，而锗晶体管（简称锗管）曾是晶体管时代早期（于40年代末开始）最重要的半导体产品，因为当时制作高纯硅和制造硅管的工艺都不够成熟。锗晶体管相比硅管，有B-E结压降低（锗管约0.2V，而硅管为0.6V左右)的优势，但是热稳定性较差，且响应速度的极限明显不如硅管。锗管的大规模应用大概持续到1970年左右，此后从发达国家开始逐渐淘汰，到1980年，几乎在全世界范围完全被硅管取代而退出电子工业。然而，一些音响发烧友认为锗管具有独特的音色，相对于硅管的“冷硬”，锗管温暖醇厚的声音特性被一些玩家称为‘低压电子管’因此一些生产于60年代的电声设备和零件至今受到部分玩家的追捧，一些音樂用的踏板效果器還在用鍺晶體管，因為這種效果器能產生早期搖滾特有的“模糊”音質，當中最有名的是Dallas Arbiter公司所生產的Fuzz Face效果器。
锗 應用
後來电子材料界又燃起了对锗材料的兴趣，不过已不局限于纯锗晶体。鍺化硅合金（一般稱為“硅鍺”）正急速地成為一種重要的半導體材料，用於高速集成電路。使用了Si-SiGe接面的電路，由於這種接面的特性，而比只用Si的要快得多。在無線通訊（wireless communication）裝置中，鍺化硅正開始取代砷化鎵。有着高速特性的SiGe晶片，可以用硅晶片工業傳統的生產技巧，並以低廉的成本生產。
隨著能源成本的上漲，使得太陽能板的經濟價值有所提高，而這也是鍺的一大潛在應用。鍺是太空用高效多結光伏電池的晶圓基板。因為鍺的晶格常數（lattice constant）與砷化鎵相近，所以可以用鍺基板來製造砷化鎵太陽能電池。火星探測漫遊者及數個人造衛星，都有使用鍺上三聯點砷化鎵電池。
上鍺下絕緣體的基板，有望可以取代微型晶片中的硅。其他電子應用還包括螢光燈的磷光體（phosphor），及鍺基固態發光二極體。
在生產聚對苯二甲酸乙二酯的過程中，二氧化鍺還可以用於催化聚合作用。這樣生產出來的成品耀度很高，所以在日本銷售的PET瓶子都專門選用這一種聚酯。然而，美國不把鍺用作聚合催化劑。由於二氧化硅與二氧化鍺相近，所以氣相色譜柱中的固定相二氧化硅，可用二氧化鍺來取代。
近年，在貴金屬合金中加入鍺是愈來愈多。例如，在英幣標準銀（sterling silver）（含銀量達95%以上的合金）中加入鍺，就能減少火紋（firescale）、增加抗鏽色性（tarnish）及增加對析出硬化（precipitation hardening）的反應。有一種抗鏽色的銀合金，商標名叫Argentium，其含鍺量需達1.2%。
高純度鍺單晶探測器，能準確地探測出輻射的來源，因此可用於機場保安系統。鍺亦被用於晶體單光儀（crystal monochromator），這台儀器能生成單晶中子散射（neutron scattering）及同步X射線繞射所需的線性束。在中子及高能X射線的應用，鍺的反射性比硅優勝。高純度的鍺晶體還被用於伽瑪光譜學（gamma spectroscopy）和探尋暗物質的探測器中。
鍺的一些化合物對哺乳類動物沒甚麼毒性，可是對某些細菌則有着相當的毒性。就因為這項特性，所以這些鍺化合物可用作化學治療劑。
锗 对生物的影响
一般認為鍺對動植物的健康並不重要。由於鍺在礦石與碳質材料中是一種稀有元素，加上在商業應用中使用的量也不算多，所以它對自然並沒有甚麼影響。
锗化合物被用于白血病与肺癌的替代療法，但沒有醫學實證證實鍺的好处，甚至有证据表明它们有害。美國食品藥品監督管理局的研究結論認為，當鍺被用作膳食補充劑時“有可能危害人體健康”。
锗本身不危险，但某些活泼的锗化合物有毒。例如四氯化鍺及甲鍺烷，分別為液體及氣體，能對眼睛、皮膚、肺部及喉嚨造成很大的刺激。有些锗化合物对哺乳动物的毒性低，但对细菌来说有毒。
分众分类法
分眾分类法（），是一个英語合成词，中文譯名尚未被普遍認同，又稱「大眾分類法」。由社会性书签服务中最具特色的自定义标签（Tag）功能衍生而来。
分众分类法 词源
大众分类法（）是由“”和“”组合而来，在英文中是比较口语化的词，表示一群人，一伙人的意思。则是指分类法，它是架構（）中一个重要部分。而“”是指“群众”自发性定义的平面型非层级结构式标签分类，現有“分众分类法”，“通俗分类法”，“大眾分类法”，“民眾分类法”，“俗民分類法”等不同的翻譯名称。
分众分类法 定義
是指一種由使用者以任意關鍵字進行分類的協同工作。這個現象源於2004出現的許多社會性軟體（social software）。例如分享書籤網站「del.icio.us （页面存档备份，存于）」，相片分享網站「Flickr （页面存档备份，存于）」，目標分享網站「43_Things」，等等。其见证了Web2.0的发展。
通常，大家會認為「大眾分類法」就是使用自訂的標籤（tagging）進行分類。但是使用者自行標籤與大眾分類仍然有所不同。如Gmail的標籤分類也是一種自訂關鍵字的分類方法，不過它並不能說是大眾分類法，因為使用者彼此之間並不能分享分類的資訊。
分众分类法 定義
「大眾分類法」與圖書資訊學中的「分面分類法」（faceted classification）並沒有直接關係。
社會科學與人類學领域已經對「俗民分類系統」（folk classifications）〝非專業者如何分類〞進行了長期的研究。Harold Conklin的《Folk Classification: A Topically Arranged Bibliography of Contemporary and Background References Through 1971》就是其中之一。
分众分类法 例子
举一个简单例子，当我们在收藏中文门户网站MouMouMou.com时，自定义了“门户”，“中国”，“新闻”这3个关键词作为标签，而其他人在收藏MouMouMou.com时也自定义了自己的关键词作为标签。而最后系统统计出来使用“门户”，“中国”，“新闻”这个3个关键词来定义MouMouMou.com的频率最高，那么这3个词就是用户对MouMouMou.com的分众分类。
分众分类法 特点和意义
大众分类法有几个特点：
大众分类法使得传统分类法摆脱了固化的现象，并且跟大众的认知程度密切的结合起来，同时这种分类方法也为群体用户和信息之间建立了一个联系桥梁。这种分类是平面化的，没有等级层次的划分，虽然它相对不够严谨，缺乏准确度，但是在社会性软件中，这种平面延伸的分类方法却在无形之中成为形成了沟通的渠道和网络，而且方便，灵活，不受条件限制。所以这种以自定义标签形式的大众分类在现下流行的社会性网络服务中得到了广泛的应用，例如Delicious、Flickr和43things等等。
瑞士历史
當今瑞士的歷史可以追溯至1291年舊瑞士邦聯的建立。
瑞士的三个创始联邦州包括乌里州、施维茨与下瓦尔登州，后来其逐步扩大到1815年的现今疆域。
瑞士历史 早期（1291以前）
远在旧石器时代中期，今瑞士境内已经有先民在此生息。到了新石器时代以及此后的铁器时代，本地区则是凯尔特人的活动区域。凯尔特人曾经是欧洲中部的土著居民，他们的部落在公元前2世纪曾经扩展到今天的法国、比利时、意大利北部、西班牙以及莱茵河流域的广大范围，在他们的全盛时期还曾经成功地攻占罗马城。現今聚居在瑞士国土内的是凯尔特人海尔维的部落。
公元前後分佈於歐洲北部的日耳曼人不斷向凱爾特人居住區域擴張，公元前70年，感受到日耳曼人壓力的海爾維部落決定向西撤離到高盧西南的大西洋沿岸，因而向凱撒統治的羅馬帝國借道；考慮到日耳曼人對羅馬帝國的潛在威脅，尤利烏斯·凱撒決定在瑞士建立一個受羅馬控制的海爾維人國家。羅馬帝國軍隊不僅沒有同意凱爾特人借道通行的請求，反而向他們發起攻擊，迫使後者成為羅馬帝國的同盟者，獲得羅馬帝國支持的凱爾特人擊敗南侵的日耳曼人。
尤利烏斯·凱撒死後，羅馬皇帝奥古斯都将海尔维的人部落并入帝国行省，今天瑞士的范围正式纳入罗马帝国，当地的凯尔特人進入了罗马化时代。
瑞士历史 早期（1291以前）
罗马瑞士时期当地建立罗马式的行政系统，兴起一系列城市，修建通向罗马城的帝国大道。罗马人还为瑞士引入地中海沿岸的农作物和亚平宁半岛的生活方式，随之而来的还有基督教。100年至250年是罗马瑞士的黄金时代，结束于259年日耳曼人对帝国的入侵。
259年，一支日耳曼人的部落联盟渡过莱茵河，攻克了羅馬帝国在瑞士北部的边塞，使罗马瑞士进入战乱的年代，直到401年帝国军队撤出阿尔卑斯山以北地区。从此日耳曼人统治瑞士的时代开始。
日耳曼人统治的瑞士大体可以分为东西两个部分，西部由勃艮第部落联盟统治，他们人口数量少，文化落後在占领瑞士之後接受当地的罗马－凯尔特人语言和文化传统；中部和东部由阿勒曼尼部落联盟统治，他们所占领的是瑞士的山区和罗马化程度较低的区域，在那裡日耳曼语言取得胜利，这种东西分治也是如今瑞士法语区和德语区的雏形。
日耳曼人治下的瑞士地区先後产生很多小的王国，这些王国相互征伐，最终于536年統一于法兰克王国。
瑞士历史 早期（1291以前）
843年，根据凡尔登条约，瑞士再度分裂而分属為中法兰克王国和东法兰克王国。
1033年，分裂的瑞士再度同归于神圣罗马帝国的治下，由於神圣罗马帝国皇帝和教宗之间的权力斗争導致王权衰落，地方诸侯势力上升，各路诸侯为了扩展自己的势力，建立大批城市，在今天瑞士的区域，策林根家族推动建立众多的城市，形成瑞士特有的城镇自治体制，为日後瑞士邦联的建立埋下伏笔。
哈布斯堡家族缘起于瑞士北部阿爾高州（），逐渐强盛的哈布斯堡家族控制瑞士中部阿尔萨斯、阿尔高和瑞士中央区，成为神圣罗马帝国最有影响力的诸侯之一。
1273年哈布斯堡家族的鲁道夫一世被选举成为神圣罗马帝国皇帝，结束从1254年开始的大空位时代，继位後的鲁道夫一世致力于扩大王权和家族势力，瑞士各个自由领地自主性受到严重的威胁。
瑞士历史 中期（1291-1798）
在哈布斯堡王朝的强大压力下，1291年8月，瑞士的三个谷地共同体：乌里、施维茨和下瓦尔登签订三州同盟协定。同盟条约规定三者须相互帮助对抗一切内外敌人；通过共同的法律来保证地方安定；同盟之间的分歧须以协商方式和平解决，并规定同盟的缔约方均不得接受非本地的或者为了贪图钱财而被任命的执法官员。
这份同盟协议是瑞士历史上有案可查的最早协议，因此現今的瑞士人習慣把1291年8月视为瑞士联邦的诞生日，每年的8月1日被定为瑞士国庆日。但是有学者认为，1291年的同盟协议从文本上看是更早前另一个协议的重申和加强，有可能在此之前还有其他类似的协议，那么瑞士联邦的历史应当比现在所知道的更加久远，但迄今尚未找到更早的同盟协议文本。
瑞士历史 晚期（1798－1848）
在法国大革命期间，法国军队曾侵入瑞士，并建立赫爾維蒂共和國。它具有一个中央政府的形式，但在各州之中影响很小。瑞士的溫和自由派勢力集中於新教徒所在的各州城鎮，其通過改革措施遭邦聯內天主教徒為主的農村抵制，故自由派通過一部中央集權式的憲法，並著手關閉天主教修道院，幾個保守的州採取反制行動，在1843年組建名為「宗德崩德」(Sonderbund)的分離組織，但是此舉違反1815年的《聯邦協議》。1847年，天主教各州建立了独立联盟。激进自由主义派利用控制中央政府的权力，命令独立联盟解散。被拒绝后，一场小规模的内战爆发。独立联盟在一个月内被轻易地击败。除了之后一些骚乱之外，这是瑞士参与的最后一场武装冲突。同年11月，邦聯軍攻陷弗里堡並成立自由派政府，如同各地自由派改革政府習慣的，新政府立刻把耶穌會會士驅逐出境；該月29日，宗德崩德投降，幾週後瑞士通過一部自由色彩更濃的新憲法。
瑞士历史 現代（1848至今）
在内战之后，1848年，瑞士通过一部新宪法。
第一次世界大战期间，列强皆尊重瑞士的中立立场。在格林-霍夫曼事件中，协约国谴责了一位政治家提出的东线和平谈判的建议；他们希望当地战事继续牵制德国。
瑞士的工业部门自19世纪中期起蓬勃发展，瑞士更是成为当时欧洲最繁荣的国家之一，造就了“瑞士奇迹”。
第二次世界大战期间，纳粹德国曾考虑入侵瑞士，但最终未果。在亨利·吉桑将军领导下，瑞士军队准备大规模动员民兵部队抵御入侵，并在阿尔卑斯山脉高处准备了坚固与储备充足的阵地，即國家堡壘。瑞士对德军事威慑与经济让步并举，在其它重大战事吃紧的背景下，德国被迫推迟了入侵，使瑞士在战争中得以保持独立和中立。
瑞士多元的文化遗产、强烈的国族认同与悠久的直接民主和公民自由传统挫败了瑞士小规模纳粹党煽动与德合并的尝试。瑞士媒体猛烈抨击纳粹德国，并经常激怒德国领导人。
此外，瑞士也是二战期间冲突各方进行间谍活动的重要基地，瑞士政府也经常担当轴心国和同盟国间的调解人。然而，瑞士的对外贸易同时遭到盟军和轴心国的封锁。双方都公开向瑞士施压，要求其不要与对方进行贸易。
瑞士历史 現代（1848至今）
在兩次世界大戰中，瑞士均保持中立。第二次世界大戰期間，納粹德國和義大利曾擬定計劃侵略瑞士，但最終計劃取消，這使得瑞士得以在大戰期間保持中立。
冷战期间，瑞士政府曾考虑过制造核弹。包括保罗·谢勒在内的许多苏黎世联邦理工学院顶尖物理学家使这一设想在当时具有现实可能，但国防预算的财政问题阻碍了大量资金向该领域分配，因而1968年的《不扩散核武器条约》被视为一个有效的替代方案。到1988年，所有剩余的制造核武器的计划都被放弃了。
自1959年起，议会选举产生的联邦委员会由四个主要政党的成员组成，即自由民主党、基督教民主人民党、社会民主党与人民党，基本上创造了一个没有相当大的议会反对党，亦反映了反对派在直接民主中的强大地位。
1963年，瑞士加入欧洲委员会。1979年，伯尔尼州部分地区自其独立，形成了新的汝拉州。
近年来，瑞士在许多联合国和国际组织中的角色减轻了世界该国对中立的担忧。2002年，瑞士选民以55%的选票支持并加入了联合国。在此之前，瑞士公民历经数十年的辩论，终于1986年以3比1的全民投票结果拒绝加入欧盟。
瑞士历史 現代（1848至今）
瑞士妇女在1971年获得了国家级选举投票权，并于1981年通过了一项平等权利修正案，但直到1990年，法院才在全国范围的所有选举中为妇女确立了全面投票权。
瑞士不是欧盟成员国，但自1995年奥地利加入欧盟以来，瑞士与列支敦士登一起被欧盟成员国包围。2005年，瑞士通过全民投票同意加入《申根协议》和《都柏林公约》。2006年12月13日，米舍利娜·卡爾米-雷伊當選瑞士聯邦主席。2014年2月，瑞士选民通过了一项公投，重新制定了对瑞士移民的配额制度，尝试寻求一种不会违反瑞士已经采用的欧盟自由迁徙协议的实施方案。
2022年俄罗斯入侵乌克兰后，瑞士决定采取欧盟对俄罗斯的所有制裁措施。根据时任总统伊尼亚齐奥·卡西斯的说法，这些措施是“前所未有的，但符合瑞士的中立立场”。美国政府还证实，瑞士将继续为寻求和平解决冲突提供服务。瑞士只参加人道主义任务，并向乌克兰人民和邻国提供救济物资。
瑞士历史 各州加入顺序
瑞士联邦宪法中各州的优先顺序遵循历史上各州的加入顺序，但苏黎士、伯尔尼和卢塞恩三个城市州排在最前面。
砷
砷（）（英語：），旧称砒，是一種化學元素，化學符號为As，原子序數为33，原子量為7001749215950000000♠74.921595 u。砷分布在多种矿物中，通常与硫和其它金属元素共存，也有纯的元素晶体。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在，但只有灰砷在工业上具有重要的用途。
砷可用于合金的制造，比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料，掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物，特别是三氧化二砷（砒霜）用于合成农药（用于处理木材产品）、除草剂和杀虫剂。但这些方面的应用正在逐渐消失。
虽然有少数几种细菌能够将砷化合物作为呼吸代谢物，但是对于多细胞生物而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。
砷 特性
砷在自然界中存在的稳定同位素为75As。截至2003年，至少有33种砷的放射性同位素已经被合成出来，其中最稳定的73As半衰期为80.3天。质量比稳定同位素75As轻的同位素倾向于发生β+衰变，比稳定同位素75As重的同位素倾向于发生β-衰变，但也有一些例外。
至少已有10种砷的核同质异能素已被报道出来，它们的原子质量从66至84。这些核同质异能素中最稳定的是68mAs，它的半衰期为11秒。
砷 特性
单质砷的三种同素异形体是灰砷、黄砷和黑砷，其中以灰砷最为常见。灰砷（空间群为R3m No. 166）采用了由许多互锁竖起的六元环所构成的双层结构。因为层与层之间的结合力弱，所以灰砷是脆性的，它的摩氏硬度较低仅为3.5，最近的和次近的原子构成了一个扭曲的八面体结构，三个在同一，这种相对紧密的堆积使得灰砷有达到5.73 g/cm3的较高密度。灰砷是一种半金属，但如果是非晶质的灰砷则为带隙达1.2-1.4 eV的半导体。黄砷质地较软且成蜡状，一定程度上类似于白磷（P4）。黄砷和白磷的分子结构都是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易挥发，密度最低而且毒性固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1.97 g/cm3。黑砷的结构与红磷的类似。
单质砷在空气中加热后氧化生成三氧化二砷，由这个反应产生的烟雾有蒜臭味。这种气味在用锤子敲击含砷矿物比如砷黄铁矿时也会产生并被检测到。砷和一些含砷化合物在大气压下经加热后升华，在887K(614℃)时不经过液态直接转变为气态。砷的三相点为3.63MPa、1090K（820℃）。砷与浓硝酸反应得到砷酸，与稀硝酸反应生成亚砷酸，单质与浓硫酸反应得到三氧化二砷。
砷和硫、氯气、溴或者碘反应，也能产生三价的砷化合物：
2 As + 3 S → As2S3
2 As + 3 Br2 → 2AsBr3
和氟反应，得到五氟化砷：
2 As + 5 F2 → 2 AsF5
砷 化合物
砷化合物的性质在某些方面与周期表同族的磷化合物相似。正五价的砷化合物较为少见，砷常见的氧化态为3价的砷化物比如类似合金的金属间化合物、+3价的亚砷酸和砷酸盐以及大部分有机砷化物。
砷原子之间也容易形成化学键，比如方钴矿中通过As-As键形成的正方形As43-离子。+3价的砷化合物分子由于存在孤对电子，因此通常是三角锥形的。
此外，砷还可以形成阳离子原子簇，如黄色的As3S4+和橙色的As3Se4+。
由单质砷氧化形成的无色、无臭的晶状氧化物As2O3（砒霜）和As2O5都有吸湿性的，它们均能速溶于水形成酸性溶液。砷酸是一种弱酸，它形成的盐称为砷酸盐。砷污染地下水主要是砷酸盐造成的，它影响着全世界许多人饮用水和生活用水的安全。人工合成的砷酸盐包括巴黎绿（醋酸亚砷酸铜）、砷酸钙和砷酸氢铅。这三种砷酸盐被用于农用杀虫剂和毒药。
砷 化合物
砷酸盐质子化形成砷酸的步骤与磷酸盐到磷酸的过程相似。亚砷酸不同于亚磷酸，它可以写成As(OH)3的氢氧化物形式。多种砷的硫化物已为人所知。雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）是比较丰富的，过去也用于油画颜料。在As4S4中，砷的氧化态为+2价，但因为分子中存在着As-As键使得砷的化合价仍是三价。
三价砷的三氟化物、三氯化物、三溴化物和三碘化物都已被人所知，但五价砷的卤化物中只有五氟化砷在室温下能稳定存在，五氯化砷仅在-50℃下稳定，这反映了五价砷的稳定性较低。
欧盟将无机砷列为第一类致癌物质。
有机砷化合物绝大多数有毒，有些还有剧毒。而偶氮胂类的化合物常用来检验锕系元素钍、铀等元素的离子。
砷用于制造三五半导体材料砷化镓、砷化铟和砷化铝。虽然砷化镓的价电子和硅原子相同，但是两者的价带结构完全不同，导致两者整体性质的不同。其他砷的合金包括二五半导体材料砷化镉。
砷 分布和生产
金属的硫砷化物、金属砷化物和雄黄以及自然界中的砷单质是商品化的砷产品的主要来源。环境中也有有机砷化合物存在。有机无机砷及其化合物，一旦进入食物链，通过甲基化过程逐步代谢为毒性较低的砷。
其他接触到自然界中的砷元素的途径包括火山灰、含砷矿物和矿石的风化和被地下水溶解。砷也能存在于食物、水体、土壤和空气中。砷能被所有的植物吸收，但更容易在叶用蔬菜、稻米、苹果和葡萄汁以及海产品中富集。通过呼吸吸入是另一条接触砷的途径。
根据英国地质调查局和美国地质调查局的统计，在2005年中国出产的砒霜占了世界近50％的生产份额，是当时世界上最大的砒霜生产国，排名其后的有智利、秘鲁和摩洛哥。因环境原因大部分在美国和欧盟的砒霜生产都已停止。砷主要是从提炼铜产生的副产物中提取回收出来的。从铜、黄金、铅冶炼厂排出的粉尘就含有砷。
在空气中焙烧砷黄铁矿，砷元素以三氧化二砷的形式升华与氧化铁分离。而在无氧条件下焙烧则生成砷单质。通过在真空条件或氢气气氛中升华的方法可以将砷从硫或硫族元素中分离出来，也可以通过蒸馏熔融的铅砷混合物来分离砷。
砷 历史
中国人很早就广泛使用砷的化合物：雌黄（三硫化二砷），雄黄（四硫化四砷），和砒霜（三氧化二砷）。三者都曾被用于中药。雌黄更是古代东西方均广泛使用的金黄色颜料。雌黄也可用于修改错字，故有信口雌黄之说。
砒霜是古代最常见的毒药，常被用于谋杀。拿破仑即可能死于砒霜。
英语中的arsenic（砷）一词最初源自叙利亚语中的雌黄一词ܠܐ ܙܐܦܢܝܐ（音zarniqa）。这个词来自波斯语زرنيخ（音zarnikh，意为金黄色）。传入希腊语后，被讹作ἀρσενικόν（arsenikon）（单词“雄性”，ἀρσενικός，的中性形式）。后来这个希腊词又传入拉丁语成为arsenicum，再由古法语（arsenic）传入英语（arsenic）。
砷的硫化物（雌黄和雄黄）和砷的氧化物从上古时期就为人所知和使用。Panopolis的Zosimos（大约公元前300年）描述了焙烧雄黄以得到砒霜，接着又将其还原成砷单质的过程。
硒
硒（）（英語：），是一種化學元素，化學符號为Se，原子序數为34，原子量為7001789710000000000♠78.971 u。硒是一種非金屬（偶尔被認為是類金屬），具有的性質介於元素週期表中上下兩元素硫和碲之間，且與砷也有相似性。它罕以元素狀態存在，亦甚少在地殼中以純化合物的礦石存在。Selenium（來自古希臘語σελήνη（selḗnē）“月神名”）於1817年由永斯·貝吉里斯發現，他注意到此新元素與先前發現的碲（以地球命名）具有相似性質。
硒存在於金屬硫化物礦物中，礦石中金屬應與硫原子鍵結的位置，部分由硒原子取代。在商業上，硒經常是得自這些礦石的精煉過程中所產生的副產物。純的硒化物或硒酸鹽化合物礦物是已知的，但很少見。現今硒的主要商業用途是在玻璃製造和色素。硒是一種半導體，用於光電池，曾經是很重要的電子學應用，現已大部分被矽半導體的裝置取代，但硒仍用於少數幾種類型的直流電源突波保護器和一種螢光量子點。
硒
服用大量硒盐可能引起中毒，但微量的硒是許多生物（包括所有動物）細胞功能所必需的。硒是許多多種維生素和其他膳食補充劑中的一個成分，包括嬰兒配方奶粉。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶和硫氧還蛋白還原酶的組成成分（間接還原動物和一些植物中的某些氧化分子）。它也存在於三種脫碘酶中，它們將一種甲狀腺激素轉化為另一種。植物中硒的需求因物種而異，某些植物需要相對較大的量，而另一些則顯然不需要。
硒 性质
硒可形成幾種同素異形體，它們隨溫度變化而相互轉換，並與溫度變化的速率有關。以化學反應製備所得之硒通常是非晶質的磚紅色粉末。當迅速融化時，它形成黑色的玻璃態，販賣時常以珠子狀出售。黑硒的結構是不規則和複雜的，由眾多可達1000個原子的聚合物環所組成。黑硒是一種脆性，有光澤的固體，微溶於二硫化碳。加熱時，它在50 ℃ 軟化並在180 ℃轉化為灰硒；當有鹵素和胺的存在時，會降低其轉化溫度。
通過改變溶劑（通常為二硫化碳）的蒸發速率，可從黑硒溶液產生紅色α，β和γ形式。它們都屬單斜晶體對稱性，並且類似硫由折疊狀的Se8環以不同的方式排列而成。α形式中的排列最緊密。在Se8環中，Se-Se距離為233.5 pm，Se-Se-Se角為105.7°。这些形式的硒易溶于二硫化碳形成深红色溶液。其他硒同素異形體可能含有Se6或Se7環。
硒 性质
最穩定和緻密形式的硒是灰色的並且具有由螺旋聚合物鏈組成的六方晶格，其中Se-Se距離為237.3 pm，Se-Se-Se角為130.1°，鏈條之間的最小距離為343.6 pm。灰硒的形成可透過以下的方式：溫和加熱其它同素異形體、緩慢冷卻熔融的硒、或者冷凝恰好低於熔點的硒蒸氣。相對於其他硒形式的絕緣體性質，灰色硒是半導體，具有可觀的光電導性。另一個與其他同素異形體不同之處是它不溶於二硫化碳。它可抵抗空氣氧化，不會受到非氧化性酸的侵蝕，使用強還原劑，則形成聚硒化物。硒不會表現出如硫在逐漸加熱時產生的粘度變化。
由於可在平板X射線探測器（見下文）中用作光電導體，非晶質的硒（α-Se）薄膜之光學性質已成為深入研究的主題。
硒有七種天然存在的同位素。其中五個：74Se、76Se、77Se、78Se和80Se是穩定的，而80Se是其中含量最豐富的（天然豐度為49.6％）。其他天然存在的同位素還包括長壽命的原始放射性核種 82Se，其半衰期為9.2×1019年。具放射性的非原始核種硒-79也以微量存在於鈾礦石中，是核分裂的產物。硒還有許多不穩定的放射性人造同位素，質量數介乎64Se到95Se；其中最穩定的兩種是75Se，半衰期為119.78天，和72Se，半衰期為8.4天。硒的同位素中，比穩定同位素更輕的放射性同位素主要透過正電子發射生成砷的同位素，而比穩定同位素更重的放射性同位素則進行β衰變生成溴的同位素，在已知最重的硒同位素中，會有少數進行中子發射的支線。
硒 化合物
硒在化合物中通常的氧化态为−2、+2、+4和+6。
硒有两种氧化物——二氧化硒（SeO2）和三氧化硒（SeO3）。二氧化硒可以由硒和氧气直接反应而成：
Se8 + 8 O2 → 8 SeO2
它是由SeO2单体组成的聚合物固体，在气态下则解离成固体，溶于水生成亚硒酸 H2SeO3。亚硒酸也可以由硒和硝酸反应而成：
3 Se + 4 HNO3 + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO
不像形成稳定三氧化物的硫，三氧化硒在热力学上不稳定，超过185 °C时分解成二氧化硒：
2 SeO3 → 2 SeO2 + O2 (ΔH = −54 kJ/mol)
在实验室里，三氧化硒可以由无水硒酸钾（K2SeO4）和三氧化硫（SO3）反应而成。
亚硒酸的盐叫做亚硒酸盐，例子包括亚硒酸银（Ag2SeO3）和亚硒酸钠（Na2SeO3）。
硫化氢会和亚硒酸反应，生成二硫化硒：
H2SeO3 + 2 H2S → SeS2 + 3 H2O
硒 化合物
二硫化硒由八元环组成，组成约为 SeS2，其中的八元环的成分可变，例如Se4S4和Se2S6。二硫化硒已在洗发水中用作抗头皮屑剂、聚合抑制剂、玻璃染料和烟花中的还原剂。
三氧化硒可以由硒酸 H2SeO4脱水而成，而后者可以由二氧化硒和过氧化氢反应而成：
SeO2 + H2O2 → H2SeO4
热浓硒酸可以和金反应，生成硒酸金。
硒唯一稳定的氯化物是二氯化二硒（Se2Cl2），类似的溴化物也是已知的。这些化合物的结构类似二氯化二硫。二氯化硒是制备硒化合物（例如Se7）的重要试剂。它可以由硒和硫酰氯（SO2Cl2）反应而成。硒和氟气反应，生成六氟化硒：
Se8 + 24 F2 → 8 SeF6
相较于对应的硫化合物六氟化硫，六氟化硒（SeF6）更活泼，有毒，会刺激肺部。
一些硒的卤氧化物如：二氟氧化硒（SeOF2）和二氯氧化硒（SeOCl2）都用于特殊溶剂。
硒 化合物
和其它氧族元素一样，硒也有对应的氢化合物硒化氢 H2Se。它是极臭、有毒的无色气体，酸性比H2S更强。在溶液中，它会电离成HSe−。硒离子Se2−可以形成各种化合物，包括硒化汞（HgSe）、硒化铅（PbSe）、硒化锌（ZnSe）和硒化铜铟镓（Cu(Ga,In)Se2）。这些材料都是半导体。例如铝的高电正性元素的硒化物会水解：
Al2Se3 + 3 H2O → Al2O3 + 3 H2Se
碱金属硒化物可以继续和硒反应，形成含有Se2−n链的多硒化物。
硒化物可以由硒和金属反应而成：
Se + Cu —Δ→ CuSe
Se + 2 Ag —Δ→ Ag2Se
Se + Zn —Δ→ ZnSe
3 Se + 2 Al —Δ→ Al2Se3
Se + 2 K —液氨→ K2Se
四氮化四硒 Se4N4是橙色的爆炸性化合物，是四氮化四硫（S4N4）的衍生物。它可以由四氯化硒（SeCl4）和[((CH3)3Si)2N]2Se反应而成。
硒 化合物
硒和氰化物反应，生成硒氰酸盐：
8 KCN + Se8 → 8 KSeCN
和过渡金属氰化物在液氨中反应，会有不同的反应发生，如：
3 Se + 2 CuCN → Cu(SeCN)2 + CuSe
22 Se + 12 AgCN + 16 NH3 → 6 Ag2Se + Se4N4 + 12 NH4SeCN
硒，特别是II氧化态的硒能与碳形成稳定的键，其结构类似于相应的有机硫化合物。硒和硫有類似的性質，因此，許多有機硫化合物都有对应的有机硒化合物。其中，最常见的是硒醚（R2Se，硫醚的类似物）、二硒化物（R2Se2，二硫化物的类似物）和硒醇（RSeH，硫醇的类似物）。有机硫化学中的亚砜在有机硒化学中对应的化合物是硒代亚砜（RSe(O)R），是有机合成的中间体，例如硒代亚砜消除反应。由于双键规则，硒酮 R(C=Se)R和硒醛 R(C=Se)H都很罕见。
硒 歷史
硒（Selenium名稱來自希臘文的σελήνη selene，意思是「月亮」）於1817年由永斯·貝吉里斯(Jöns Jakob Berzelius) 與約翰·戈特利布·甘恩(Johan Gottlieb Gahn)兩位化學家發現。這兩位化學家在瑞典格利普霍姆堡(Gripsholm)附近擁有一家以鉛室法製造硫酸的工廠。從瑞典法倫的大銅山礦區來的黃鐵礦用鉛室法會產生被認為是砷化物的紅色沉澱，此黃鐵礦因而不再用來製備硫酸。不過貝吉里斯與甘恩仍然想使用這裡的黃鐵礦而且察覺到紅色沉澱物燃燒時會釋放出類似辣根的氣味，這種氣味並非典型砷化物具有的，而像是碲化物的氣味。所以貝吉里斯最初寫給亞歷山大·馬西特(Alexander Marcet)的信上說到這是碲化物。但是在法倫礦區礦物少有碲化物的事實讓貝吉里斯重新分析這些紅色沉澱物，在1818年他寫給馬西特的第二封信就提到這是一種類似硫與碲的新元素。由於碲是以地球命名，貝吉里斯就以月球來命名這個新元素。
硒 歷史
1873年衛勒比·史密斯(Willoughby Smith)發現灰硒的電阻與所在環境的光度有關，這個特性讓硒被用來當作感光元件。在1870年代中期，第一個用到硒的商業產品由維爾納·馮·西門子(Werner von Siemens)開發出來，亞歷山大·格拉漢姆·貝爾(Alexander Graham Bell)1879年發明的光電話機(Photophone)也用到了硒元件，硒傳輸的電流正比於照在其上的光線強度，這種現象也被用在測光表與類似裝置的設計。硒的半導體性質應用在許多電子設備，1930年代初期開始有以硒設計的硒整流器
，因為效率較好取代了氧化銅整流器。此商業運用持續到1970年代，之後又被更便宜且更有效率的矽整流器所取代。
硒的毒性危害到工人，在醫療上引發關注。從動物食用高硒含量的作物而發現硒對動物有毒性。1954年生化學家珍·平森(Jane Pinsent)首先發現微生物中硒與特定生物功能的關聯，1957年發現對哺乳動物相當重要。1970年代硒被發現出現在兩組不同的酶之中。後來又發現蛋白質中含有硒半胱胺酸。1980年代硒半胱胺酸被發現在密碼子UGA中，其作用於細菌的轉錄機制最早被解開，後來也發現作用在哺乳動物的機制。（參看SECIS元件）
硒 存在
天然（即元素態）硒是一種少見的礦物，通常不會形成良好的晶體，但是當它生成時，會是陡峭的菱面體或微小的針狀（毛髮狀）晶體。由於其他化合物和元素的存在，硒的分離常常變得複雜。
硒在天然界以多種無機物形式存在，包括硒化物、硒酸鹽和亞硒酸鹽，但這些礦物很少見。 常見的透石膏（selenite）是一種石膏（硫酸鈣水合物），雖然和硒一樣以月亮為名，但其並非含硒的礦物，不含亞硒酸根離子，且其早在發現硒之前就被命為該名了。硒是許多金屬硫化物礦物中最常見的雜質，它取代了一小部分的硫。
在生命系統中，硒存在於氨基酸：硒代甲硫胺酸、硒代半胱胺酸和甲基硒代半胱胺酸中。在這些化合物中，硒扮演類似於硫的作用。 另一種天然存在的有機硒化合物是二甲基硒。
某些土壤富含硒，而硒可以被某些植物進行生物累積。在土壤中，硒最常以可溶形式存在，例如硒酸鹽（類似於硫酸鹽），它們很容易透過淋溶進入河流，海水含有相當量的硒。
人為的硒來源包括燃煤，以及硫化礦石的開採和冶煉。
硒 生產
如銅、鎳或鉛一般，硒最常由許多硫化物礦石中的硒化物而得。取得硒的特別有效方法是來自電解法進行金屬精煉的副產物，例如由銅精煉廠的陽極泥來獲得。另一個來源是來自硫酸廠的鉛室泥漿，但這是一個不再使用的製程。雖可以透過許多方法從這些泥中精製硒，然而，大多數元素態硒是精煉銅或生產硫酸的副產品。自銅的溶劑萃取和電解提煉（SX / EW）法發明以來，在全球銅的生產供應中所佔的份額越來越大，這限縮了硒的來源，因為礦石中的硒，只有相當少的部分與銅一起被淋溶出。
硒的工業生產，通常涉及從純化銅的過程中所獲得的殘餘物提取二氧化硒；此法通常先將精煉銅所得之殘餘物氧化，以產生二氧化硒，二氧化硒與水混合並酸化以形成亞硒酸，接著將二氧化硫氣泡通入亞硒酸溶液（還原步驟）得到元素態硒。
硒 生產
硒的總儲量估計為93,000噸。2011年全球約生產了2,000噸硒，主要集中在德國（650噸）、日本（630噸）、比利時（200噸）和俄羅斯（140噸），這些數據不包括兩個主要生產國，美國和中國。其價格於2004年急劇從4-5增長至27美元/磅。2004–2010年價格相對穩定，每磅約30美元（100磅包裝），但2011年增加到65美元/磅。2010年的消費量分別為：冶金--30％，玻璃製造--30％ ，農業 - 10％，化學品和顏料 - 10％，電子產品 - 10％。中國是硒的主要消費國，每年用量為1,500-2,000噸。
硒 應用
在錳的電解提煉過程中，添加二氧化硒降低了操作電解池所需的能量。為此目的，中國成為最大的二氧化硒消費國。為了產出每噸錳，平均使用2公斤的氧化硒。
硒的最大商業用途是在於生產玻璃，這佔了其消費量的約50％。 硒化合物賦予玻璃紅的色澤，這種顏色可抵消大多數玻璃通常存在的鐵雜質所引起的綠色或黃色色調。為此目的，可加入各種亞硒酸鹽和硒酸鹽。對於其它應用可能需要紅色時，能由加入CdSe和CdS的混合物來得到。
在黃銅中硒與鉍一起使用來取代毒性較高的鉛。美國根據例如1974年通過的“安全飲用水法”對飲用水中的鉛進行管控，這使得減少黃銅中的鉛含量成為必要；新款黃銅以EnviroBrass的名義上市銷售。 與鉛和硫一樣，硒在0.15％左右的濃度下提高了鋼的可加工性；硒在銅合金中亦可產生相同的機械加工性能。
鋰硒（Li-Se）電池是鋰電池系列中最有前途的儲能系統之一，它有機會成為鋰硫電池之外的另一選擇，具有高電流的優點。
硒 應用
銅銦鎵硒是用於太陽能電池的材料。
非晶質的硒（α-Se）薄膜可用作平板X射線探測器中的光電導體，這些探測器使用非晶質的硒將入射的X射線光子直接捕獲並轉換成電荷。
硒整流器最早在1933年使用，它們的使用一直持續到20世紀的90年代。
製造橡膠中的硫磺硫化過程所使用的催化劑，可用少量有機硒化合物來改進。
電子業對硒的需求正在減少。它的太陽能光電和光電導效應仍可用於影印機、 光電池、照度計和太陽能電池。它在單純複印紙的機器中作為光電導體的用途，曾經是主要的應用，但在20世紀的80年代，隨著越來越多的複印機轉成使用有機光電導體，光電導體的應用下降（儘管這仍然是一個大量的最終用途）。雖然曾經被廣泛使用，硒整流器大部分已被基於矽的整流器取代（或正在被替換）。最值得注意的例外是直流電源浪涌保护器，其中硒抑制器的卓越能量耐受力，使其比金屬氧化物型的壓敏電阻更適用。
硒 應用
硒化鋅是藍光發光二極體（LED）的第一種材料，但現在氮化鎵佔據了市場的主導地位。硒化鎘曾是量子點中的重要成分。在X射線照術和固態平板X射線照相機中，無晶質的硒片被用來將X射線影像轉換為電荷分佈圖。游離硒（Se24+）是X射線雷射中使用的活性介質之一。
硒是一些化學反應中的催化劑，但由於毒性問題，它沒有被廣泛使用。在X射線晶體學中，摻入一個或多個硒原子代替硫，有助於多波長反常色散和單波長反常色散的定相。
硒用於照相印刷品的調色，並且由許多攝影製造商作為色劑出售。硒增強並擴展了黑白攝影圖像的色調範圍，並提高了列印的持久性。
硒-75在工業射線照相中用作加馬射線源。
硒 對生物体的影響
硒是人體必需的微量礦物質營養素，多以氧化態Se(Ⅱ)、Se(Ⅳ)、和Se(Ⅵ)存在，化學性質與硫相似，許多含硫胺基酸，如甲硫胺酸（Met）、半胱氨酸（Cys）、胱氨酸也可用硒取代硫。
硒在動物組織中最常以硒甲硫氨酸（selenomethionine，簡稱SeMet）和硒半胱氨酸（selenocysteine，簡稱SeCys）的形態存在，其中硒甲硫氨酸無法由人體合成，僅能由植物合成後經攝食再經消化代謝而獲得，故食材動植物來源組成將決定硒在飲食中的形式，此外，人體中硒甲硫氨酸可以取代甲硫胺酸；但硒半胱胺酸不能取代半胱胺酸。硒在生理上的功能除了抗氧化外，還調控了甲狀腺的代謝和維他命C的氧化還原態，也曾被提出和抗癌相關的可能性。在食材成分含量裡，同種植物性食材含硒成分變化相當大，乃因各原植物生長地的土壤中硒的濃度不同，當地的動物也隨之反映相應情形，因此硒營養缺乏或過量情形常有地域性關係。
然而，純硒元素和金屬硒化物的毒性相對上不大，而且有些為重要的微量元素之一。嚴重缺乏可引致克山症和溪山症，病徵包括心肌壞死、萎縮、軟骨組織壞死。另外又與甲狀腺腫、呆小症和習慣性流產有關。
硒 對生物体的影響
人體本身的硒總含量為15mg。男性體內的硒多集中在睪丸及前列腺輸精管中，會隨精液一起排出體外。人體與動物有二個硒儲存庫，一為身體蛋白質的硒甲硫氨酸（SeMet），它的儲存量視飲食中SeMet量而定，其提供硒的量，取決於甲硫胺酸的轉換率；二為肝臟酵素谷胱甘肽过氧化物酶（glutathione peroxidase，GPX）的硒。
硒存在於土壤中，而世界各地的土壤硒含量皆不相同，各地植物所含的硒濃度也因此不同。一般而言，食物中的瘦肉、柿子、蒜頭、海產、蔥、南瓜等含有多量的硒。動物製品的硒含量（約0.4-1.5μg/g）比植物體高；一般植物穀類的硒含量範圍可在<0.1μg/g─>0.8μg/g；在海洋生物中，硒類的含量也比植物多，但由於魚類（尤其是體內含汞的魚類）會形成汞─硒複合體，造成對硒的生物利用性極低，故雖然硒在魚類的含量多但對於魚類本身的利用性極低；至於肉類會提供0.1-0.4μg/g；乳製品的硒含量則為<0.3μg/g。
另外，全穀物和核果種子也是好的來源。在飲水中提供的硒攝取量十分有限，除非水流經含硒量高的土壤地區才可能有較高的含量。
硒 對生物体的影響
植物中的硒是因硒取代硫而進入植物體，硒型態有甲硒胺酸、硒胺酸與其代謝產物等。動物生長需要硒，在攝食植物時獲得甲硒胺酸。飲食中硒的形式取決於動植物食品的組合。
民眾的實際硒攝取量會因地而異，美國平均每日81μg、加拿大每日113–220μg，高於RDA。均飲食估計可提供約104-124 μg的硒。成人之上限攝取量(UL)訂為400μg。
硒的建議量在1980年只能根據估計而得，稱為Estimated safe and adequate dietary intake(ESADDI)；2000年則根據需要量之科學研究而訂定每日建議攝取量(RDA)。
過去曾有關於臺灣境內硒之飲食攝取量的研究，分析結果六日飲食的硒攝取範圍在104~124μg（1.3~1.6μmol）/day，平均值為112μg（1.4μmol）/day，加上臺灣非低硒區域，且食品貿易進出口抹去食品在硒含量上的地域性限制，推測臺灣境內應無硒營養缺乏的問題。
硒 對生物体的影響
影響硒營養需求量的因素
1.生物吸收率：見「吸收」。
2.性別：早期來自中國研究報告，當時硒缺乏現象比現在嚴重，在此情形顯示產齡女性較易罹患克山病（Keshan disease）；另外，過去20年報告顯示孩童不論男女有相同的比例罹患克山病；性別的影響必須在硒攝取量極低的情下才會顯現，假設考慮女性有較高機率罹患克山病，硒對各年齡層的需求量將以男性參考體重為基準。
資料來源：
有機和無機形式的硒都可以很有效率的被吸收，只是發生在不同的腸道部位；吸收率並非調控動物體硒之恆態的機制。十二指腸是硒主要的吸收位置，空腸和迴腸則有少量的吸收，但胃則沒有吸收硒之能力。甲硒胺酸的吸收效率比亞硒酸鹽（selenite）來得好。含有硒的胺基酸吸收是利用胺基酸運送系統，吸收率可達到80％。甲硒胺酸的吸收率比硒胺酸好。在某些研究中，亞硒酸鹽的吸收率可達到85％以上，因與腸道中物質的交互作用，吸收率較有變化。一旦吸收後，保留程度高於硒酸鹽。硒酸鹽（selenate）的吸收又比亞硒酸鹽好，幾乎被完全吸收；但併入組織前，大部分會由尿中排除。
硒 對生物体的影響
維生素A、維生素C、維生素E都會增加硒的吸收，當在小腸腔的谷胱甘肽（glutathione，GSH）濃度低時也會增加吸收。重金屬（例：水銀）和植酸被認為會抑制硒的吸收。
高劑量的維生素C、鋅及重金屬（例如：汞）會減少硒的吸收；但若在飲食中合併食用硒及維生素C，硒可以和飲食中的胺基酸形成保護結構進而不影響其吸收。
硒 對生物体的影響
小腸吸收之硒會和運輸蛋白結合經血液攜帶至肝和其他組織。腎臟、肝臟、心臟、胰臟和肌肉都是硒含量較高的組織，肺臟、腦部、骨骼和紅血球也含有硒。目前如何調控硒從組織釋放到血漿裡或是組織從血漿裡吸收的作用機制仍然不明。存在血漿中的硒，與許多不同分子結合成不同的形式存在著。其中最多的就是硒半胱氨酸（Selenocysteine,Sec）：由硒原子取代原本在半胱氨酸中的硫原子而存在，由硒蛋白質P（Selenoprotein P）這個運輸蛋白所攜帶，而這個運輸形式在血漿中也佔了一半以上。其它類型的運輸形式還有甲硒氨酸（Selenomethionine），由硒原子取代原本在甲硫氨酸中的硫原子而存在，也是由硒蛋白質P所攜帶；除了這兩種有機硒之外，也有無機硒的運輸形式：硒酸鹽、亞硒酸鹽、硒化氢，與在人體血液中α球蛋白及β球蛋白的巯基(sulfhydryl groups)結合，例如：極低密度脂蛋白(VLDL)和低密度脂蛋白(LDL)。
而前述各種帶有硒且存在於血漿中的分子，均會被細胞所吸收。而細胞則釋放甲基化的硒化物至血漿中，再經由尿液將其排出體外。
硒 對生物体的影響
分子特性
硒蛋白質P（Selenoprotein P）- 是一種含有硒半胱氨酸的血漿蛋白，也是一種運輸蛋白，主要是由肝臟合成，在血漿中大約有50％以上的硒是和含硒蛋白質P結合。含硒蛋白質P的結構最多可以帶有十個Sec殘基，當硒量下降時也會使殘基合成量下降。
α球蛋白（α-globulin）- 其中又分成α 1-globulin及α 2-globulin。兩者均為醣蛋白，亦皆可幫助脂質的運輸。其中α 2-globulin又有一些不同的功能：幫助血紅素的運輸、銅運輸、血液凝集以及調控氧化酶的活性。
β球蛋白（β-globulin）- 可以幫助脂質的運輸以及鐵和其他礦物質的運輸。
含硒胺基酸和無機態硒都會在組織中進行代謝。從飲食而來的甲硒胺酸其利用情形和甲硫胺酸相似，可儲存在胺基酸代謝池中，用於合成蛋白質，也可代謝成硒半胱氨酸和硒胱胺酸。
硒 對生物体的影響
硒胺酸可以從飲食中直接得到，或是經由甲硒胺酸代謝而來。硒半胱氨酸經由β-硒半胱氨酸裂解酶作用之後產生游離態硒。游離態硒可以從谷胱甘肽(GSH)得到氫，然後生成硒化物(selenide)。硒化物有兩個代謝途徑，其一是經過甲基化作用後藉由尿液排出體外，或是形成硒代磷酸鹽(selenophosphate)，這是體內重要含硒酵素的前驅物，例如5'-脫碘酶(5'-deiodinase)或榖胱甘肽過氧化酶(glutathione peroxidase)。
從食物中得來的硒酸鹽在體內可轉換成亞硒酸鹽，更進一步代謝成硒代谷胱甘肽（selenodiglutathione）及硒離子，後者成為硒蛋白或酵素的原料。
硒最主要的功能是作為各種硒蛋白（selenoprotein）的組成分，進而影響其酵素活性或功能。
硒 對生物体的影響
谷胱甘肽過氧化物酶（glutathione peroxidase，GPX）
這是研究最多的含硒酵素，因為最早發現硒的生化功能就是作為谷胱甘肽過氧化酶的輔基。谷胱甘肽過氧化酶有五種亞型，通常標記為GPX1, 2, 3, 4, 5，每一種的亞型存在於不同的組織，但是催化相同的反應。主要的功能是消除組織中的過氧化氫(H2O2)和其他有機態過氧化物。還原過氧化物時，同時利用谷胱甘肽提供還原力(圖)。
硒 對生物体的影響
甲狀腺素脫碘酶（Iodothyronine Deiodinases，IDI或DI）
脫碘酶是含硒蛋白質，酵素的活性區是硒半胱氨酸。已知有三種亞型。第一型存在肝臟、腎臟和肌肉，第二型及第三型存在皮膚、腦下垂體、脂肪細胞和腦。主要功能是催化甲狀腺素和相關代謝物脫去碘原子（圖）甲狀腺素脫碘酶的作用，例如：5'-deiodinase(5'-DI)將T4型甲狀腺素脫碘轉換成T3型甲狀腺素，後者是體內活性最高的甲狀腺素，可調節代謝、生長及發育。去碘酶也會將T4轉換反式T3(reverse T3)，催化產生反式T3的酵素是5-deiodinase。T3或是反式T3都可進一步脫碘產生T2或是3,3'-diiodothyronine，這些都是沒有活性的代謝物。
硒 對生物体的影響
硒蛋白的硒胺酸是在轉譯過程合成並直接利用的，稱為轉譯插入反應（translational incorporation）。合成途徑需要的蛋白質有：硒胺酸合成酶（selenocysteine synthase）、硒半胱胺酸專用延長因子selenocysteine-specific elongation factor、selenocysteine-specific tRNA(tRNASec)、硒代磷酸鹽合成酶（selenophosphate synthetase）。硒胺酸對應的基因密碼是UGA，此密碼通常當做終止密碼，但若配合mRNA序列3’端未轉譯區域具有獨特的二級結構SECIS元件，則成為轉譯硒胺酸的密碼。
硒 對生物体的影響
自然界中有許多細菌、植物或動物都能利用硒化氫（hydrogen selenide）合成多種有機化合物，如大蒜中的selenide garlic就是含有高單位的Se-methylselenocysteine。人類需要直接攝取有機的硒化物。自然界中甲硒甲硫胺酸（selenomethionine）插入硒蛋白（selenoprotein）中是直接取代甲硫胺酸（methionine）的位置而得。也就是說在含甲硒胺酸的蛋白質合成過程是直接把甲硒胺酸當作甲硫胺酸編入，並沒有特殊密碼。人類再利用甲硒胺酸釋出的硒，先合成磷酸硒（selenophosphate）再生成硒半胱胺酸（selenocysteine，Sec）或其他小分子，再利用UGA的密碼將Sec編入人體的特殊蛋白硒蛋白質。人體硒的儲存者可能是硒蛋白質P（Selenoprotein P），在已被發現的14種硒蛋白質中只有硒蛋白質P含有10到12個Sec，其Sec數可以隨血中硒的濃度而改變。其他的硒蛋白質都只有單一個Sec。所以硒帶蛋白質 P可能是人類硒的儲存池，當食物中硒供應不足時硒蛋白質 P就會釋出硒供人體利用，但是
至今仍無法證實其功能。
硒 對生物体的影響
合成反應主要有四個步驟(圖示)
硒缺乏會引起牲畜類動物疾病。硒缺乏造成硒蛋白質酵素活性下降。若硒以外之營養狀況良好，硒缺乏僅造成輕微的臨床症狀。若伴有營養不良、化學藥物、感染等壓力，則會動物會出現嚴重病症。例如：硒缺乏加上維生素 E缺乏可導致大鼠與豬的之脂質過氧化與肝臟壞死，使豬、牛、羊的心臟損傷。在受感染的小鼠體內，硒缺乏可導致非致病性的coxsackie B3病毒轉變為具致病性的病毒，而造成小鼠的心肌炎。
硒 對生物体的影響
人體攝取不足時，會造成克山病和溪山症（Kashin-Beck disease）。
克山病的主要病癥為心肌病變（cardiomyopathy），包括心律加快、心電圖異樣、充血性心臟衰竭、心臟組織的多病灶壞疽等，嚴重時會導致生命危險甚至死亡。
克山症（Keshan disease）是一種因為飲食缺乏微量元素硒所造成的充血性心肌病變症。此病症的命名來自於中国黑龙江省克山县，黑龙江省克山县是此病高流行的地區，發現是因為此地的土壤缺乏硒。克山症會造成心肌病變，好發於孩童和懷孕的婦女。補充硒可以改善病症，目前也發現此病症和病毒感染有關；特別是心肌病毒感染，如科薩奇病毒引起的心肌炎或感染過敏性心肌炎。本病的發生除了黑龍江省之外，在吉林、遼寧、內蒙古、河北、河南、山東、山西、陝西、甘肅、四川、雲南、西藏等地區都有病例，且病區多在荒僻山丘、高原及草原的農村，城鄉地區較少發病。
硒 對生物体的影響
克山病的症狀主要是造成擴張性心肌病變（Dilated Cardiomyopathy）。心肌呈變形、壞死、和疤痕形成。心臟擴張腫大，多數左心室擴張比右心室嚴重。心臟的切面可以看到大小不等黃色、灰白色壞死、纖維化的疤痕；在顯微鏡下也可以觀察到心肌變性、肌纖維腫大、壞死的現象。適量的硒對缺硒造成的心肌損害有明顯的保護作用及抗氧化能力。硒是GSH-px的組成成分之一，該酶的主要作用是還原脂質過氧化物，清除自由基進而保護細胞膜的完整性。而低硒會造成GSH-px活性降低，造成心肌膜系統損傷。
克山症的臨床症狀主要為急性和慢性心功能不全、心臟擴大、心律不整以及腦、肺、腎等栓塞，根據1982年中華人民共和國全國克山病防治經驗交流會上的分形如下：