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潛艇 军用潜艇的类别
1964年2月，美国在SS-348鳕鱼号上安装“天狮星巡弋飛彈”，进行了发射试验并取得成功。然而，開發核子武器與二次打擊戰略的指導，潛射彈道飛彈成為美軍開發的優先項目，潛射巡弋飛彈無論是射程或是精度上都無法得到軍方垂青，因此暫時被擱置。
相對於美國，蘇聯在開發巡弋飛彈上一直投注很大的心血，但是它們並非要對抗陸上戰略目標，而是要對抗海上的戰略目標：航空母艦戰鬥群。蘇聯是將巡弋飛彈潛艦作為長程反艦飛彈的載臺。
由於蘇聯評估它們缺乏足夠水面海軍兵力，所以很難消滅以美國為首的北大西洋公約組織國家水面艦隊，而這些艦隊是西方國家控制海權的重要關鍵，因此蘇聯千方百計地在開發反航艦戰術。在蘇聯的反航艦戰術教條中，可以在美國航艦戰鬥群外發動攻勢的長程反艦飛彈被蘇聯人視為最理想的反擊武器，而這種武器的最佳投射者為轟炸機與潛艦。1956年，苏联海军将一艘W级潜艇改装携带SS-N-3C型导弹并且成功进行了发射试验，随后苏联开始研制了第一级巡航导弹潜艇E级核潜艇，自此之后苏联发展了一系列巡航导弹潜艇。到了奥斯卡级核潜艇，苏联發展的巡航导弹潜艇非常完整。
美國重新為潛艦配備巡弋飛彈是在戰斧巡弋飛彈開發成功之後，由於精準打擊武器的效果在測試中已被認可，在1990年代以後的戰爭中備受肯定，美軍將各種軍事載臺皆整合了巡弋飛彈的發射功能。最早的巡弋飛彈潛艦是洛杉矶级攻击型核潜艇後期型，她們配備了12管戰斧巡弋飛彈發射管。隨後因核武控制協議的管制加強，美軍的戰略核子彈道飛彈潛艦總數超過需要佈署大量的洲際彈道飛彈規模，因此在2002年9月，美國將4艘俄亥俄级核潜艇彈道飛彈發射管改造為巡弋飛彈發射管，作為巡弋飛彈潛艦運用。而一般的核子攻擊潛艦美軍也開發了專用發射管套件，讓所有的攻擊潛艦都有巡弋飛彈的投射能力。
潛艇 拥有军事潜艇的国家
直至2004年全世界各国官方宣称拥有军用武装潜艇的国家（排名不分先後）：
潛艇 民用潜艇
潜艇最早原本就是用于水下探秘的一种工具。最早潜艇则是由潜水钟发展而来，潜水钟通常自身没有动力，需要水上船只托拽行进。但后来潜艇的军事化使得潜艇的民用用途一度停滞。
随后伴随二战结束以及对于海洋科学研究的兴起，民用科研潜艇复兴。在民用科研潜艇上，美国和日本的技术发展最为先进。1960年1月23日，美国人皮卡尔和沃尔什乘“里亚斯特—2”号，在太平洋的马里亚纳海沟潜到了10916米的深度，创下了载人潜水器下潜深度的世界纪录。1995年，日本“海沟”号在世界最深的马里亚纳海沟进行了水深达10970米的潜航，创下了无人潜水器的最深下潜纪录。
潛艇 民用潜艇
随着科技的发展和潜艇市场的开放，观光潜艇成为了一些富人的新式“移动豪宅”，同样也成为了一些靠海的热门旅游地的海峡观光设备。2007年7月，美国潜艇公司为俄罗斯富商，英超球队切尔西老板阿布建造完毕了一艘豪华水下游艇“凤凰1000”。这艘潜艇长65米，观景窗宽4.5米，可达到300米深度，室内总面积为460平方米，生活和娱乐设施一应俱全，包括会议厅、海底电话和卫星电视。据该公司称，如果客户需要，潜艇内部的豪华设备还可以包括按摩浴池、健身室、酒窖以及最多10个卧室。甚至可以设立一个艇内篮球场。公司宣称这种潜艇甚至可以躲避核战争，而价格则达到了8000万美元。
2006年，为了参观洞庭湖下的水下宫殿，千岛湖天清岛度假酒店出资3000万元人民币，购置了大连海韵潜游技术发展有限公司产的“天清号”观光潜艇。这种潜艇长24.1米，宽3.4米，载客48名。现在“天清号”已经投入观光使用。这是中国大陆第一次使用观光潜艇。同样的潜艇也向泰国芭堤雅出口了两艘，建造过程通过了美国船级社（ABS）的检验认证。
潛艇 民用潜艇
总部位于圣彼得堡的红宝石设计局设计制造了一种海下观光潜艇。这种潜艇被命名为“沙多克”（Sadko）。这种潜艇能装载40名乘客，安全下潜深度为100米，极限深度为200至250米，而通常则只在40米左右的深度潜行以保证安全，而且为每名乘员都配备了水下逃生设备。艇上有三名工作人员负责操控潜艇和乘客服务。自2001年开始这种潜艇在塞浦路斯投入观光服务。
此外，在夏威夷、海南岛等一些海滨观光地也拥有观光潜艇。
近年部分美洲的大型的毒販組織，為了減輕被發現的風險。也建造和使用了一些簡易的小潛艇來運毒，而在遠離陸地的大海時是由較大的水面船舶拖曳。這類設計都是些一次性使用的半潛艇，即沒有可以真正潛水的機能，但因為全艇極小只露出頂部，並用全電力推進不會冒煙便不會被發現。
潛艇 当代大众文化中的潜艇
关于潜艇最著名的小说莫过于儒勒·凡尔纳所著的《海底两万里》。书中描述了尼莫船长所指挥的鹦鹉螺号潜艇的游历。但实际上“鹦鹉螺号”这个名字则在更早的1800年被真实世界之中的罗伯特·富尔顿的潜艇鹦鹉螺号所使用，该潜艇也编入了美国海军的序列。
其他书籍：
请参看关于潜艇的小说分類。
潜艇类电影逐渐发展成为了一种影片流派。潜艇类电影之所以能发展起来主要是因为这个主题所涵盖的危险性，戏剧性和潜艇中由于幽闭恐惧所引申的一系列事件。潜艇类电影业通常拥有与反潜或者与敌潜艇进行紧张的“猫捉老鼠”类型战斗。
第一套潜艇类电影是由著名小说《太平洋潜艇战》改编的同名电影《太平洋潜艇战》。
比较现代的电影则有《猎杀红十月》、《从海底出击》、《U-571》、《深红潮汐》、《海底喋血战》、《巡弋舰艇》、《K-19：寡妇制造者》、《幽灵号》、《在敌之手》《暴风女神》及《潛艦獵殺令》等等。
关于潜艇的电子游戏：
共沸
共沸（英語：）或稱恆沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例組成時，在恒定压力下沸腾，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸氣与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为負共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。
值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。
共沸 分類
當該溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。
較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精-水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。
當該溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。
較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫-水混合溶液)。其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。
當兩種物質不完全互溶(即該溶液存在兩個以上的液體相)時，可以發現共沸現象發生於溶液的互溶間隙之間，則稱該溶液為非勻相共沸物。
奥杜邦学会
奥杜邦学会（）是美国的一个非營利性民间环保组织，这一组织以美国著名画家、博物学家奥杜邦来命名，专于自然保育。
奥杜邦学会建立于1886年，是世界上同类组织中历史最悠久的。取名为奥杜邦学会旨在纪念法国裔美国人鸟类学家、博物学家和画家约翰·詹姆斯·奥杜邦。奥杜邦在1827年至1838年间出版的著名著作《美国鸟类》中绘制，编目并描述了北美的鸟类。
奥杜邦学会
该协会有近500个地方分会，每个分会都是一个独立的501（c）（3）非营利组织，自愿隶属于国家奥杜邦协会，该组织经常组织观鸟实地考察野外活动和保护相关活动。它还协调每年12月在美国举办的圣诞节鸟类统计，一个公众科学模型，与康乃爾鳥類學實驗室合作，以及每年二月的后院数鸟活动(Great Backyard Bird Count)。 奥杜邦学会与康奈尔大学一起创建了eBird，这是一个鸟类观察的在线数据库。国家奥杜邦学会还有许多全球合作伙伴，帮助那些迁移到美国境外的鸟类，包括位于英国的BirdLife International，加拿大的Bird Studies以及拉丁美洲和加勒比地区的许多合作伙伴。 奥杜邦的国际联盟计划（IAP）汇集了整个西半球的人们，共同致力于在重要鸟类区（IBA）实施保护解决方案。
该协会的主要办事处位于纽约市和华盛顿特区，并在约24个州设有办事处。 它还拥有并经营着一些向公众开放的自然中心，位于城市环境中，包括纽约市，乔普林，凤凰城市，达拉斯市和洛杉矶市，以及鸟类保护区和其他自然区域。 奥杜邦中心帮助建立人与自然之间的终身联系，为年轻和多元化社区的保护培养管家。
奥杜邦学会 《奥杜邦杂志》
奥杜邦学会出版一本名叫《奥杜邦杂志》，这本杂志以自然为主要主题。
化学反应
化學反應（）是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應物的過程。
化學變化（chemical change）定義為當一個分子接觸另一個分子合成為大分子，或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子，或是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而仅限於在原子外的電子雲交互作用。雖然核變形後可能會引發化學反應，但是核反應與化學反應無關，因為核反應會改變反應的原子，變成另一種原子，根據質量守恆，反應前後原子之種類數目皆不變，核反應不符合此定律，因此核反應不為化學反應。
化學性質是物質只能在化學變化中表現出來的性質，例如有酸鹼性、氧化还原性质、熱穩定性、反应性等等。
化学反应 類別
有几種主要化學反應如下所示：
當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。更多的例子參見化学反應列表。
化学反应 反應與能量
根據熱力學第二定律，任何等温等压封閉系統傾向降低吉布斯能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的热力學計算。反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律/盖斯定律）。
以甲烷在氧中的燃燒反應為例：
能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量數據，才能計算反應物和生成物的能量差。以表示能量差，（Delta）表示差異，則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。ΔH的單位為千焦耳或千卡。
上述法則「放熱反應會自發性產生」通常是事實。但在某些狀況下卻不是如此，某些吸热反应，如硝酸铵溶于水的过程，虽是从环境吸收能量的反应，但仍然是自发的。这是因为反应的自发性不仅取决于反应热（焓）的变化，也与另一个热力学函数熵有关。熵是表明微观状态的混乱度的函数。对于同一反应物而言，产物中粒子可以采取的微观状态数越多，混乱程度越大，那么反应的熵变也相应地增加。
化学反应 反應與能量
吉布斯能——封闭系统在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功，是用于判断反应自发性的一个状态函数。它综合考虑了焓与熵对反应自发性的贡献，当它为负值时，反应自发；当它为正值时，反应非自发；当它为零时，反应达到平衡态。其基本方程式如下：
，是自由能改變，是焓改變，而則為熵改變。注意温度与熵变在等式中是相乘的关系。很多吸热反应在高温下可以发生，就是因为这个原因。
通过推导，还可以将吉布斯能与宇宙的熵变（系统+环境）联系起来，得到下面的方程：。根据热力学第二定律，宇宙的熵总是倾向于增加，大于零，因此小于零时，反应是自发的，也得到与上面相同的结论。
化学反应 反應动力学
熱力學可回答「反應可能發生嗎？」，另一個問題「反應多快？」卻完全沒有回答。這是因為熱力學或者熱力學平衡試著要了解的是反應混合物初始和結束狀態。因此無法指出反應發生時的過程。這個領域屬於反應動力學的範疇。
右图称为反应坐标图，是一个常用于表明化学反应中能量变化过程的图。横坐标表示反应进程，显示的是反应物质经由反应物、过渡态，转化为产物的过程；纵坐标表示反应物质的相对能量。反应进程中能量的最高点与反应物的能量之差称为活化能，是为了使反应发生，反应物应具有的最低能量。反应需要越过一个能量高的过渡态，如同从一个谷地爬山到达另一个谷地一样。
化学反应 反應动力学
分子动力学中，为了解释化学反应的发生，人们提出了很多理论。过渡态理论认为在基元反应中，反應物分子在合适的碰撞取向上相互碰撞后，价电子雲相互穿透，形成活化複合物。该络合物也就是右图中能量最高的一点，称为过渡态。这时反应物原有的化学键部分断裂，新的化学键部分地形成。如果反应完成，则旧键破裂，新键形成，转化为产物分子。另一个常见的理论是碰撞理论，它认为，反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，并因此提出有效碰撞、活化分子、频率因子、取向因子、能量因子等概念。碰撞理论较为简单直观，对于简单的双分子反应比较适用，如果反应过于复杂，那么碰撞理论的结果往往与事实有偏差。
很多看上去很简单的反应往往不是一步完成的。它们被称为非基元反应，其中的每一步反应称为基元反应。分步的化学反应往往会产生一些中间物质，称为反应中间体，它们由反应物反应得到，若进一步反应则转化为产物。而且，各基元反应的反应速率往往也不相同，较慢的反应卡住了反应进程，控制了反应的速率方程（速率与反应物浓度的关系），称为反应的速率控制步骤，简称“决速步”。
化学反应 反應动力学
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的測量。它总是正值。对于反应，反应速率的表达式为：
反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應则相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒沙特烈原理在此用來預測是產物或反應物形成。
平衡常数可用于表明反应达到平衡时反应的进行程度。对于反应，其平衡常数可以写为。括弧代表该物质的活度，粗略计算时可以看做相应的浓度。平衡常数越大，表示达到平衡时产物越多，反应物越少，因此反应趋势或彻底性更大。平衡常数与吉布斯能之间存在如下关系：，根据上面对反应自发性的讨论，也可以类推出平衡常数与自发性之间的关系。K > 1时反应自发。
雖然所有的反應在一些範圍內均可视为微观可逆，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「比较彻底的反應」，意思是幾乎所有的反應物均形成產物。反应平衡常数非常大，在达到平衡时，反应物的浓度可以忽略不计。对于究竟多彻底的反应才能被称为不可逆反应，各处的评判标准不同，一般认为平衡常数大于104的反应算是比较彻底的反应。
轮烯
轮烯（英語：）指双键完全共轭的单环多烯烃类。轮烯的化学通式可以表示为CnHn（当n为偶数时）
轮烯 命名
轮烯命名时，以轮烯作为母体名，把环内碳原子总数用带方括号的阿拉伯数字标志在母体名称前。
詹姆斯·杜瓦
詹姆斯·杜瓦爵士（英語：，1842年9月20日—1923年3月27日），蘇格蘭物理學家、化學家。他设计了杜瓦瓶，成功液化了氧气、氢气等多种气体，为低温物理的研究提供了条件。
詹姆斯·杜瓦 早年
杜瓦出生于苏格兰法夫地区的科因卡丁（Kincardine），这是位于福斯湾北岸的一座小镇，在家裡是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15歲時雙雙離世。他进入道勒学院（Dollar Academy)学习，后考入爱丁堡大学，在莱昂·普莱费尔指导下进行研究，毕业之后成为普莱费尔的助手，还曾到根特大学，在凯库勒的指导下学习过。
詹姆斯·杜瓦 科学研究
1867年詹姆斯·杜瓦提出了几种苯（化学式为C6H6）的结构设想，他认为最合理的结构就是凯库勒之前提出的。之后科学家发现了苯的一种同分异构体，把它以杜瓦命名，称作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的结构并不在杜瓦所提出的几种结构中。
1875年他成为剑桥大学教授，是剑桥大学彼得学院的一员。他和乔治·道宁·利维因（George Downing Liveing）合作，通过光谱来分析物质的组成。期间与诺曼·洛克尔就太阳的组成发生了争论。1877年他成为英国皇家学会会员。
詹姆斯·杜瓦 气体液化
他主要的工作是在气体液化和低温物理的研究上。1878年他在皇家学会介绍了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英国第一次引进了cailletet的通过焦耳-汤姆逊实验液化气体的装置。1880年左右他开始研究液氧，1884年他又在皇家学会介绍了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧气的工作。1885年通过改进工艺他可以集齐1瓶液氧。1891年他提出了可以生产工业级产量液氧的生产过程。
1890年代初期，他奉命组建了皇家学会戴维-法拉第实验室，继续自己液化氢气的目标。1892年他发明了以他名字命名的真空绝热容器杜瓦瓶用于低温现象的研究，后被德国公司Thermos商业化为现在的保温瓶。1899年他成功液化了氢气，并可以获得-260摄氏度的低温，为后人研究低温现象提供了条件。杜瓦曾尝试继续液化氦气，但由于所需的氦气量不够，使得海克·卡末林·昂内斯首先完成对氦气的液化。
詹姆斯·杜瓦 气体液化
1904年他与皮埃尔·居里一同研究镭衰变成氦的过程，同年被授予爵士。他与别人共同研究金属的电阻在零下200摄氏度到200摄氏度温度范围内的变化情况，预言接近绝对零度时，金属的电阻会变为零。1905年他发现把椰子壳烧成的木炭冷却到零下185度时，木炭非常容易吸收空气，从而可以产生真空，这一技术在原子物理的实验中非常有用。他还和阿贝尔一起发展了无烟火药。第一次世界大战期间，他发明的无烟火药起到了很大作用，但是他的低温学研究却因为资金缺乏而终止，他开始转向气泡表面张力研究。1923年，他在倫敦離世，享年80歲。
詹姆斯·杜瓦 荣誉与获奖
杜瓦曾多次获得诺贝尔奖提名，却未曾得奖。他曾获得过英国皇家学会的Rumford奖章、戴维奖章和科普利奖章。1904年他被封为爵士，并获得了法国科学院的拉瓦锡奖章，他是第一个获此荣誉的英国人。
圣诞节鸟类统计
圣诞节鸟类统计（英語：；缩写CBC）是西半球的一项定期的鸟类统计活动，这一活动由来自各国的志愿者在每年相当于北半球冬季的时间完成。这一活动的目的在于为鸟类学研究以及保护生物学研究提供所需关于鸟类数量统计的基础数据，同时很多参与其间的志愿者也把这一活动当作圣诞节假期的一项娱乐。
圣诞节鸟类统计 历史
圣诞节鸟类统计的历史可以上溯到19世纪，那时北美有很多人在圣诞节期间参与传统的狩猎活动，在这种狩猎活动中，人们相互竞争看谁打死的鸟类数量最多。这种圣诞节狩猎活动仅仅以尽可能多地获得猎物为目的，因而参与者不顾这些鸟类是否有益、是否美丽、是否稀有、猎物对人类是否有用，只是尽己所能地射杀鸟类。19世纪晚期，美国鸟类学者，奥杜邦学会官员弗兰克·查普曼，提议在圣诞节以统计鸟类数量地方式取代原有的射杀，作为新的圣诞节传统。
圣诞节鸟类统计 历史
1900年，来自北美的27名观鸟者在美国和加拿大的25处地点开始了第一次圣诞节鸟类统计，在这25处最初的统计地点中，有15处分布在从马萨诸塞州到费城的美国东北海岸。从此以后，这样的鸟类统计活动在每年的冬季都会进行，而且每年参与者的数量都会有所增长。 例如，在2000年－2001年度进行的第102届圣诞节鸟类统计中，共有52471名志愿者参与，覆盖了17个国家的1823个观测点，不过这些观测点主要集中在美国和加拿大。现在奥杜邦学会与加拿大鸟类研究机构、得克萨斯州的海湾海岸观鸟会（他们同时负责协调墨西哥的调查）、RNOA以及哥伦比亚的亚历山大冯洪堡研究所等机构合作组织圣诞节鸟类调查活动。
圣诞节鸟类统计 方法
每一个参与统计的统计单元需要至少十名志愿者的参与，完成一个半径24公里的调查区域内的鸟类统计工作。在每一个统计单元中需要有一名志愿者担任领队，负责协调本统计单元的事务，志愿者们被进一步分成小组，沿着一定的路线，统计他们沿途看到的鸟类的数量，通常这一路线每年都是相同的，这样可以保证不同年度统计数据具有可比较性，这种统计方法叫做样带法。在大多数的统计单位，还会有志愿者专门负责定点观测和统计食器附近的鸟类。
统计活动可以在每年的12月14日到次年1月5日之间的任何一天进行。
圣诞节鸟类统计 方法
鸟类统计的结果绝对不会如人口普查一般准确。即便是调查区域内，调查也不可能遍及整个区域，而且即便是位于调查路线上的鸟类也不是全都能够被识别和记录，如果鸟类结成很大的群体，它们的数量就更难精确统计。另外，统计方法并不能保证调查路线上的鸟类不会被重复统计，毕竟鸟类是不断活动的。为了防止重复统计，人们一般规定，逆向飞过或经过调查路线的鸟类并不计入统计数据，但是那些在此前路线统计中没有看到过的鸟类仍然需要计入统计。此外，当调查区域中有大群鸟类集群栖息时，则须由经验丰富的统计人员在清晨和黄昏估算集群的数量，在晨昏之外的其他时间，并不专门统计集群鸟类的数量。对于移动中的集群鸟类如乌鸦调查者可以通过确定集群中的一个或两个不同个体来确定整个集群属于什么物种。
圣诞节鸟类统计的结果与冬季的庭院投喂鸟类调查数据可以汇集互补。
圣诞节鸟类统计 参与
圣诞节鸟类统计是完全公开的，任何人只要缴纳5美元的费用便可以参与当年度的圣诞节鸟类统计活动。对于那些进行庭院投喂的观鸟者，年龄在19岁以下的观鸟者以及在本国进行鸟类统计的拉丁美洲观鸟者，参与圣诞节鸟类调查是免费的。向参与者收取的费用主要用于统计数据的汇编和出版。在美国，缴纳过费用的参与者和18周岁以下的参与者可以获得一份名为《美国鸟类》的出版物，这份出版物会将当年圣诞节鸟类统计的结果以及相关文章展示给参与者。
埃斯特朗
埃斯特朗（英語：，瑞典語：，符号為Å），简称埃，亦有訛稱「埃米」，是一个长度计量单位。常用于原子直径、化學键长、可见光的波长，也应用于结构生物学。原子的共價半徑在0.3埃（氢）和2.3埃（铯）之间。
埃斯特朗並不是国际制单位，但是可与国际制单位进行换算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10−10 米 = 0.1奈米）。
埃斯特朗这个单位是为了纪念瑞典科学家安德斯·埃斯特朗（Anders Jonas Ångström）而命名的。埃斯特朗是光谱学的创始人之一，他为太阳光谱的辐射波长制作了谱图，即以埃为单位。他同时也钻研热传导、地磁学和北极光。
埃斯特朗 電腦編碼
中，U+212B（Å）也是埃斯特朗符号（）；但  推荐使用标准化的 U+00C5（），而可以将前者看成是一个编码错误。
极性
在化學中，極性（polarity），是指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。
物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
极性 共價鍵的極性
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子，如氟、氧及氮，比電負性低的原子更能吸引電子，即把電子「拉」向它那一方，而電子接近電負性高的原子的時間也較多，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性共價鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。兩原子間的極性強度以鍵偶極矩表示。
鍵可以墮入兩個極端——極性和非極性。當構成共價鍵的不同離子的電負性完全相同，便會產生完全非極性的鍵。相反，當兩者的電負性相差值大得足以令其中一種離子完全取走了另一方的一粒電子，就會產生極性鍵——或更貼切而言，是離子鍵。「極性」和「非極性」二詞多用於形容共價鍵上。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵，差值在0.0到0.4之間的是非極性共價鍵，兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。
极性 分子的極性
一個共價分子是極性的，是説這個分子內電荷分佈不均勻，或者説，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面體形。
参见价层电子对互斥理论。
分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相較於化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。而氨气（NH3），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。
极性 分子極性對性質的影響
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「同類互溶」。 蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉化合物易溶於水。具有長碳鏈的非極性有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
溶剂
溶剂（英語：）是溶液中能溶解其他物质的物质，即当两种以上物质互溶时，把量多的一种叫溶剂。溶剂一般是液体，且能溶解固体、液体或气体等溶质。在日常生活中最普遍的溶剂是水。当固体或气体溶于液体，通常把液体称为溶剂，即指可以吸收气体组分的纯液体或液体混合物。
有机溶剂是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。
有机溶剂主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗
有机溶剂特別會用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（檸烯），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶剂 極性，可溶性與可溶混性
溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性决定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在極性溶劑溶解的最好；非極性物質在非極性溶劑中溶解的最好：即“相似相溶原理”。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。
溶剂 質子性與非質子性溶劑
極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於SN1反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對SN2反應機構較有利。
溶剂 沸點
另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。
溶剂 密度
多数有机溶剂的密度比水小，因此它们比水更轻，在分层时处于水的上面。但一些含卤素元素的有机溶剂（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，会沉到水底。这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。
溶剂 相互作用
溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。
溶剂 安全性
大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。
醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。
許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。
一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。
溶剂 常用溶剂性质表
溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。
聖包皮
聖包皮（Holy Prepuce）是相傳幾樣耶穌遺留在人間的遺物之一。歷史上歐洲數間教堂曾宣稱擁有耶穌生前割下的包皮，並據稱擁有神奇的力量。
據基督教東方教會的教義，耶穌的肉身是在復活之後四十日昇天。耶穌留在人世間的少數遺物，包括了他兒童時在割禮中割下的包皮。以前亦曾經有神學爭論，耶穌昇天時倘若不包括包皮，耶穌是否完整；之後，引伸至辯論耶穌是否應連同掉下的頭髮、指甲等物一起昇天。亦有人指出，因為耶穌昇天是神蹟，所以應該不受這些限制。
現在歐洲的多家教堂都聲稱他們擁有聖包皮的部分或全部。當中意大利卡爾卡的一家教堂至1983年為止，每年巡遊時都會捧出它們擁有的聖包皮；後來，他們的聖物被小偷連盛載的寶匣偷去，至今下落不明。另一家在法國的教堂宣稱他們的聖包皮是中世紀時的英格兰国王亨利五世留下。當時亨利五世的妻子有孕，傳說中聖包皮的氣味有安胎作用，亨利五世特地向別處借來使用，之後因為效果顯著而沒有歸還。
17世紀時，天文望遠鏡得到改良，天文學家首次見到土星的環。當時天主教神學家里奥·阿拉丢斯猜測，土星環是由跟隨耶穌昇天的聖包皮所變。
简化分子线性输入规范
简化分子线性输入规范（英語：）或称简化分子线性输入系统（英語：，缩写：SMILES），是一种用ASCII字符串明确描述分子结构的规范。
SMILES字符串可以被大多数分子编辑软件导入并转换成二维图形或分子的三维模型。转换成二维图形可以使用Helson的“结构图生成算法”（Structure Diagram Generation algorithms）。
最初的 SMILES 规范始于1980年代，已经被多次修改和扩展。 2007年，开源化学社区开发了一个名为 OpenSMILES 的开放标准。
简化分子线性输入规范 历史
最初的 SMILES 规范由David Weininger在1980年代在德卢斯的 USEPA大陆生态部实验室发起。 感谢他们在早期开发中的贡献：“Gilman Veith 和 Rose Russo (USEPA) 以及 Albert Leo 和Corwin Hansch (Pomona College) 支持这项工作，以及 Arthur Weininger (Pomona; Daylight CIS) 和 Jeremy Scofield (Cedar River Software, Renton, WA) 为系统编程提供帮助。” 环境保护署资助了开发 SMILES 的初始项目。
简化分子线性输入规范 历史
它已被其他人或组织修改和扩展，例如日光化学信息系统（Daylight Chemical Information Systems）。2007 年，Blue Obelisk开源化学社区开发了一个名为“OpenSMILES”的开放标准。其他字符串符号表示方法包括 Wiswesser Line Notation (WLN)、 ROSDAL和SLN (Tripos Inc)。
2006年7月，IUPAC引入了InChI作为公式表示的标准。通常认为SMILES比InChI具有更易于人类可读的优点；它还拥有广泛的软件支持基础，具有广泛的理论支持（例如图论）。
简化分子线性输入规范 术语
术语SMILES是指用于编码分子结构的行符号，特定实例应严格称为 SMILES 字符串。然而，术语SMILES也常用于指单个SMILES字符串和多个SMILES字符串。确切的含义通常从上下文中显而易见。当应用于SMILES时，术语“规范”和“异构”可能会导致一些混淆。这些术语描述了SMILES字符串的不同属性，并不相互排斥。
简化分子线性输入规范 术语
可以为一个分子通常具有多个同样有效的SMILES字符串。例如，CCO、OCC和C(O)C都指定了乙醇的结构。为给定的分子生成相同的SMILES字符串的算法已经被开发完毕；这些算法在许多可能的字符串中只选择其中一个。依赖于用于生成它的规范化算法，这个SMILES对于每个结构都是唯一的，这个SMILES被称为规范SMILES。这些算法首先将SMILES转换为分子结构的内部表示；然后算法会检查该结构并生成唯一的SMILES字符串。下面是一些包含用于生成规范SMILES的算法的工具，包括Daylight Chemical Information Systems、OpenEye Scientific Software 、MEDIT 、Chemical Computing Group 、MolSoft LLC 和Chemistry Development Kit的算法。规范 SMILES 的一个常见应用是索引并确保数据库中分子的唯一性。
描述CANGEN算法的原始论文声称可以为表示分子的图形生成唯一的 SMILES 字符串，但该算法在许多简单情况下都失败了（例如cuneane 、1,2-二环丙基乙烷）并且被认为不能使用正确的方法典型地表示图形。目前没有跨商业软件的系统比较来测试这些软件包中是否存在此类缺陷。
SMILES符号允许指定四面体中心的配置和双键几何形状。这些是不能仅由连接性指定的结构特征，因此编码此信息的SMILES称为异构SMILES。这些规则的一个显着特征是它们允许对手性进行严格的部分说明。术语异构SMILES也适用于指定异构体的SMILES。
简化分子线性输入规范 基于图的定义
就基于图的计算过程而言，SMILES 是通过深度优先遍历分子结构式的中遇到的符号节点获得的字符串。首先去除图內的氢原子，然后打开环以将其变成生成树。在环中断的地方插入包含数字后缀的标签（相同数字的节点表示该两个原子相连）。括号用于表示支链。
生成的 SMILES 形式取决于选择：
简化分子线性输入规范 SMILES 定义为上下文无关语言的字符串
从形式语言理论的角度来看，SMILES 是一个词。 SMILES 可以用上下文无关的解析器解析。基于相似分子具有相似特性的化学信息学的主要原理，这种表示的使用一直用于预测生化特性（包括毒性和生物降解性）。预测模型实现了句法模式识别方法（涉及定义分子距离） ，以及基于统计模式识别的更强大的方案。
简化分子线性输入规范 典范SMILES
典范SMILES保证每个化学分子只有一个SMILES表达式，常用于分子数据库的索引。
简化分子线性输入规范 记法
原子由方括号中的化学元素的标准缩写表示，例如[Au]表示金。在以下原子的常见情况下可以省略括号：
所有其他元素必须用括号括起来，并明确显示电荷和氢。例如，水的 SMILES 可以写为O或[OH2] 。氢也可以写成一个单独的原子；水也可以写成[H]O[H] 。
使用括号时，如果括号中的原子与一个或多个氢键合，则添加符号H ，如果大于 1，则添加氢原子数，然后添加符号+表示正电荷或-表示负电荷。例如， [NH4+]表示铵( NH+4 ）。如果有多个电荷，通常写为数字；但是，也可以根据离子的电荷多次重复该符号：对于钛(IV) Ti 4+ ，可以写为[Ti+4]或[Ti++++] 。因此，氢氧根阴离子（OH− ) 由[OH-]表示，水合氢阳离子 (H3O+)是[OH3+] ，钴(III)阳离子(Co 3+ )是[Co+3]或[Co+++] 。
使用其中一个符号表示键. - = # $ : / \ 。
简化分子线性输入规范 记法
除非另有说明，否则脂肪族化合物原子之间的键被假定为单键，并且通过 SMILES 字符串中的邻接来暗示。虽然单键可以写为- ，但通常省略。例如，乙醇的 SMILES 可以写成CCO 、 CC-O或C-CO ，但通常写成CCO 。
双键、三键和四键分别用符号= 、 #和$表示，如 SMILES O=C=O （二氧化碳）、 C#N （氰化氢HCN）和[Ga+]$[As-] （砷化镓）。
另一种键是“不成键”，用 表示., 表示两个部分没有粘合在一起。例如，氯化钠水溶液可写为[Na+].[Cl-]显示解离。
芳香味化合物的芳香键可以用: ，见下面的§ 环。
与双键相邻的单键可以使用/或\表示立体化学构型；见下面的§ 立体化学。
为了形成无环结构，需要在所有环的任意点（某些特定的选择可能会使结果更简明）打断。添加数字标签以显示不相邻原子之间的连接性。
例如，环己烷和二𫫇烷可以分别写成C1CCCCC1和O1CCOCC1。我们将第二个环的顺序编为2，例如，十氢化萘可以写为C1CCCC2C1CCCC2。
这是一些符合SMILES规范但很少用的环号编码方法：
简化分子线性输入规范 记法
但是这通常会使SMILES更难阅读。例如，环己基环己烷通常写为C1CCCCC1C2CCCCC2，但也可能写为C0CCCCC0C0CCCCC0。
单个原子后的多个数字表示多个闭环键。例如，十氢化萘的另一种SMILES符号是C1CCCC2CCCCC12，其中最终的碳同时结束了环1和环2。
如果需要两位数的环号，则标签前面有%，因此C%12是环12的单个闭环键。
环号前面可以有一个化学键符号用以指示闭环键的类型。例如，环丙烯通常写作C1=CC1，但如果选择双键作为闭环键，则可以写作C=1CC1、C1CC=1或C=1CC=1（尽量使用C1=CC1)。不可以对同一个闭环键指定多种类型，因此C=1CC-1是非法的。
简化分子线性输入规范 记法
Ring-closing bonds may not be used to denote multiple bonds. For example, C1C1is not a valid alternative to C=C for ethylene. However, they may be used with non-bonds; C1.C2.C12is a peculiar but legal alternative way to write propane, more commonly writtenCCC.
闭环键不能用于表示多重键。例如乙烯，C1C1不是C=C的有效替代品。但它们可以与不成键一起使用；C1.C2.C12是一种特殊但合法的书写丙烷的替代方式，更常见的是书写CCC。
选择与支链相邻的断环点可以得出更简单的SMILES形式。例如，1,2-环己二醇最简单地写为OC1CCCCC1O。选择不同的位置断环会产生一个分支结构。
诸如苯之类的芳香环可以写成以下三种形式之一：
简化分子线性输入规范 记法
在最后一种情况下，允许未指出两个芳香原子之间的键是芳香键。因此，苯、吡啶和呋喃可以分别用 SMILES c1ccccc1 、 n1ccccc1和o1cccc1 。
在吡咯中发现的与氢键合的芳香氮必须表示为[nH] ；因此咪唑用 SMILES 表示法写为n1c[nH]cc1 。
当芳族原子彼此单键时，必须明确显示单键。例如联苯c1ccccc1-c2ccccc2。这是需要单键符号-的少数情况之一。（实际上大多数 SMILES 软件可以正确推断出两个环之间的键不能是芳香的，因此会接受非标准形式c1ccccc1c2ccccc2)
用于生成规范 SMILES 的 Daylight 和 OpenEye 算法在处理芳香性方面有所不同。
支链用括号描述，如丙酸的CCC(=O)O和氟仿的FC(F)F 。括号内的第一个原子和括号内的基团之后的第一个原子都与相同的分支点原子键合。化学键符号必须出现在括号内，外部（例如： CCC=(O)O ）无效。
简化分子线性输入规范 记法
取代的环可以用环中的分支点书写，如编码 3 和 4-氰基苯甲醚异构体的 SMILES COc(c1)cccc1C#N （见图片 （页面存档备份，存于））和COc(cc1)ccc1C#N （见图片）所示。以这种方式为替代环编写 SMILES 可以使它们更易于阅读。
可以按任何顺序编写分支。例如，二氟一氯一溴甲烷可写为FC(Br)(Cl)F、BrC(F)(F)Cl 、C(F)(Cl)(F)Br等。通常，如果较简单的分支出现在最前面，则 SMILES 表单最容易阅读，最后的未加括号的部分是最复杂的。这种重新排列的唯一警告是：
不需要括号的一种分支形式是闭环键。在合适的位置断环能减少括号的数量。例如，甲苯通常写成Cc1ccccc1或c1ccccc1C ，避免写成c1cc(C)ccc1或c1cc(ccc1)C时所需的括号。
SMILES 允许但不要求对立体异构体进行规范。
简化分子线性输入规范 记法
双键周围的配置使用字符/和\指定，以显示与双键相邻的定向单键。例如， F/C=C/F （见图示 （页面存档备份，存于））是反-1,2-二氟乙烯的一种表示，其中氟原子位于双键的相对两侧（如图所示），而F/C=C\F （见图示）是顺-1,2-二氟乙烯的一种可能表示形式，其中氟位于双键的同一侧。
键方向符号总是以至少两个为一组出现，其中第一个是任意的。也就是说， F\C=C\F与F/C=C/F相同。当存在交替的单双键时，基团大于两个，中间方向符号与两个双键相邻。例如，(2,4)-己二烯的常见形式写作C/C=C/C=C/C （见图示 （页面存档备份，存于））。
作为一个更复杂的例子， β-胡萝卜素有一个很长的单键和双键交替的主链，可以写成CC1CCC/C(C)=C1/C=C/C(C)=C/C=C/C(C)=C/C=C/C=C(C)/C=C/C=C(C)/C=C/C2=C(C)/CCCC2(C)C （见图示 （页面存档备份，存于））。
手性碳的顺序由@或@@指定。按从字符串左侧到右侧的顺序以顺序规则考虑四个键。从第一个键的角度看向碳，其他三个是顺时针@@或逆时针@（因为@符号本身是逆时针螺旋）。
简化分子线性输入规范 记法
例如，考虑丙氨酸。它的 SMILES 形式之一是NC(C)C(=O)O ，更完整地写为N[CH](C)C(=O)O 。 L-丙氨酸，更常见的一种对映异构体，写作N[C@@H](C)C(=O)O （见描述 （页面存档备份，存于））。从氮碳键看，氢 ( H )、甲基 ( C ) 和羧酸盐 ( C(=O)O ) 基团顺时针出现。 D -丙氨酸可以写成N[C@H](C)C(=O)O （见描述 （页面存档备份，存于））。
虽然在 SMILES 中指定分支的顺序通常并不重要，但在这种情况下它很重要；交换任何两个组需要反转手性指标。如果分支颠倒，因此丙氨酸写为NC(C(=O)O)C ，那么配置也会颠倒； L-丙氨酸写为N[C@H](C(=O)O)C （见描述 （页面存档备份，存于））。其他写法包括C[C@H](N)C(=O)O, OC(=O)[C@@H](N)C和OC(=O)[C@H](C)N 。
简化分子线性输入规范 记法
第一个键通常出现在手性碳原子的左侧，但如果 SMILES 以手性碳开头，例如C(C)(N)C(=O)O ，那么所有四个键都是右边。但最先出现的（在这种情况下是[CH]键）被用作对以下三个进行排序的参考： L -丙氨酸也可以写作[C@@H](C)(N)C(=O)O 。
SMILES 规范包括对@符号的详细说明，以指示更复杂的手性中心周围的立体化学，例如双三角锥形分子构型。
同位素的指定数字等于原子符号前的整数同位素质量。其中一个原子是碳14的苯写成[14c]1ccccc1 ，氘代氯仿写成[2H]C(Cl)(Cl)Cl 。
为了说明具有超过 9 个环的分子，请考虑头孢他汀 -1， 一种具有经验式C 54 H 74 N 2 O 10的甾体 13 环吡嗪，从印度洋半脊索动物Cephalodiscus gilchristi中分离出来：
从图中最左边的甲基开始：
CC(C)(O1)C[C@@H](O)[C@@]1(O2)[C@@H](C)[C@@H]3CC=C4[C@]3(C2)C(=O)C[C@H]5[C@H]4CC[C@@H](C6)[C@]5(C)Cc(n7)c6nc(C[C@@]89(C))c7C[C@@H]8CC[C@@H]%10[C@@H]9C[C@@H](O)[C@@]%11(C)C%10=C[C@H](O%12)[C@]%11(O)[C@H](C)[C@]%12(O%13)[C@H](O)C[C@@]%13(C)CO
注意%出现在 9 以上的闭环标签索引前面；见§ 环上面的§ 环。
SMILES 符号在 Daylight Chemical Information Systems 提供的 SMILES 理论手册中进行了广泛的描述，并提供了许多说明性示例。 Daylight 的描绘实用程序为用户提供了检查他们自己的 SMILES 示例的方法，并且是一种有价值的教育工具。
简化分子线性输入规范 发展
SMARTS是SMILES基础之上的改进版。SMARTS中增加的一点是，它允许使用通配符表示原子和化学键。因此，它在化合物数据库中广泛用于结构的计算机化搜索。这种搜索的机理是先输入的SMILES式重构化学式，再搜索子图的同形；而不是直接SMILES式的对比完成的。
USMILES（有时成为广义SMILES），这种“Unique SMILES”是日光化学信息系统有限公司关于结构的规范表达。不管内部原子的编码顺序如何，这种算法总可以得到关于化合物规范的、无歧义的、唯一的描述（化学结构表达的唯一性，可参见国际化合物标识）。
SMIRKS 是“reaction SMILES”的超集和“reaction SMARTS”的子集，是用于指定反应变换的线符号。反应扩展的一般语法是REACTANT > AGENT > PRODUCT （不带空格），其中任何字段可以留空或填充以点 ( . ) 分隔的多个分子，以及其他依赖于基本语言的描述。原子还可以用数字标识（例如[C:1] ) 用于映射，例如在 .
简化分子线性输入规范 发展
SMILES 对应于离散的分子结构。然而，许多材料都是大分子，它们太大（而且通常是随机的），无法方便地为其生成 SMILES。 BigSMILES 是 SMILES 的扩展，旨在为大分子提供有效的表示系统。
简化分子线性输入规范 转换
可以使用结构图生成 (SDG) 算法将SMILES转换回二维表示。 SciFinder、ChemDraw均可实现SMILES和结构式的相互转换。
简化分子线性输入规范 其他记法及比较
其他著名的线性记法包括維斯威歇線性表示式（Wiswesser Line Notation，WLN），ROSDAL和SLN。最近国际纯粹与应用化学联合会推荐国际化合物标识作为标准的分子式表达式。
然而普遍认为，SMILES与InChI相比更具有(對人來說的)可读性；而且很多软件都支持SMILES，其中不少软件都具有图论等方面的理论基础。
联合国危险货物编号
联合国危险货物编号（UN number）是一组4位数字的编号，它们可以被用来识别有商业价值的危险物质和货物（例如爆炸物或是有毒物质）。这种数字架构在国际贸易当中被广泛使用，以便于标注货运容器的内容。
联合国危险货物编号 属性
某些化合物有它们自己的联合国危险货物编号（比方说丙烯酰胺是UN2074），同时某些具有类似属性的化学品或货物的联合国危险货物编号也是相同的（例如打火机和可燃气体都是UN1057）。如果一种化学品在固态和液态下，或者在不同纯度下的危险属性具有相当大的差别的话，它会因为它的两种属性分别得到一个联合国危险货物编号。
从UN0001到大约UN3500的编号都是由联合国危险物品运送专家委员会制定的。这些编号在《关于危险货物运输的建议书》中公布。协调各种运输方式的一些组织机构已经在使用这一系统。
联合国危险货物编号 危险货物分类
联合国还有一套危险货物分类与编号配合，用于识别危险品所属的类别和项别。比方说，丙烯酰胺属6.1项，打火机属2.1项。如果一种物质具有多种危险，那么在主分类之外还需要列出补充分类。
注意，货物编号与分类号的编排没有关系。若要从货物编号求分类号，只能单独查表。
联合国危险货物编号 北美危险货物编号
北美危险货物编号（NA numbers，又DOT numbers）是由美国运输部（Department of Transportation）制定的一套危险物质识别号。货物的北美编号与联合国编号相同；但有些货物没有联合国编号，它们的北美编号使用NA8000到NA9999号段。
溶解度
溶解度（英語：）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数（溶度積）、溫度、極性、和。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。
當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。
溶解度
如果一种溶质對溶液的溶解度很高，就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。在中國大陸，温度为20摄氏度时，將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。
溶解度 影響溶解度的因素
因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性与物质溶解性的关系可以被概括为「相似相溶」：极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：
根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:
溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：
右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸铈斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度-溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。
關係曲線中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由脱水转化成。
溶解度 影響溶解度的因素
對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:
其中符號表示混合溶劑中的第種溶質，為其莫耳數，表示壓力，是其已溶部分的偏莫耳體積，是其未溶部分的偏莫耳體積，是理想氣體常數，表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。
對氣體而言，依據亨利定律，壓强對溶解度的關係可以用數學式表達為:
為一不受溫度影響之係數，是該氣體分壓， 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:
稀有氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及電離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，稀有氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶于水中。
汽化热
汽化热（沸腾焓）是物质的物理性质，比潛熱的一種，一般用表示。其定义为：在标准大气压(101.325 kPa)下，使一莫耳物质在其沸点蒸发所需要的热量。常用单位为千焦/莫耳（或称千焦耳/莫耳)，千焦/千克亦有使用。
其他仍在使用的单位包括 Btu/lb（英制单位，Btu为British Thermal Unit，lb为磅）。
因为汽化是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。
水的汽化热为40.8千焦/摩尔，相当于2266千焦/千克。標準狀態下，使水在其沸点由液態蒸發為氣態所需的能量，為水自0℃加熱至100℃所需能量的5倍。∆H=m×(cal/g)
昂坪360
昂坪360（英語：），是香港一個連接大嶼山東涌及昂坪的架空索道系統，包括昂坪纜車（，前稱 ）及其相關的旅遊設施昂坪市集等，其中昂坪纜車是亞洲最長的雙纜索纜車系統，由附屬於港鐵公司的昂坪360有限公司管理。
纜車服務於2017年1月9日起至6月4日暫停約5個月，以進行纜索更換工程，期間昂坪市集照常開放。纜車服務已於6月5日重開，昂坪棧道亦在修葺後獲評估確定安全並在同月30日開放。
昂坪360 歷史
位於昂坪的寶蓮禪寺是熱門的香港旅遊景點，但是礙於交通不便，尤其是北大嶼山新市鎮建成後，遊客多取道東涌，轉乘新大嶼山巴士前往昂坪。兩地僅有單線行車設計、地勢險要的東涌道連接，若然遇上交通意外必須全線封閉。為了改善往返昂坪的交通暢通水平及提升旅遊景點的吸引力，香港旅遊協會（現稱香港旅遊發展局）於1995年提出興建東涌吊車系統。至1998年，時任財政司司長曾蔭權宣佈興建東涌吊車系統。其後，香港政府委託地鐵公司（今港鐵公司）進行可行性研究，根據結果於2000年2月招標，包括地鐵公司在內的3家財團提交了發展建議書。
昂坪360 歷史
2002年6月，行政會議批准地鐵公司及澳洲Skyrail-ITM所組成的聯合營運公司奪得東涌吊車系統的建造及營運辦理合約，建築成本為7.5億港元，公司將會獲得為期30年的專門營運權利。同年7月12日，香港政府與地鐵公司簽約，城規會公佈《昂坪分區計劃大綱草圖》。寶蓮禪寺住持釋智慧隨即公開反對在東涌吊車系統附近興建旅舍及食肆的計劃，認為有關建設將會影響佛門的清靜，並且於10月22日宣佈從該月25日至31日封山7日以示抗議，房屋及規劃地政局局長孫明揚其後於23日親自拜會解釋，寶蓮禪寺最終取消了封山行動。
2003年5月28日，立法會三讀通過《東涌吊車條例》，為批出專門營運權利予地鐵公司提供了法律架構，地鐵公司亦大幅度地減少了東涌纜車站的商業發展及昂坪站的商業發展範圍。
2004年2月，昂坪360的建築工程展開，由於工程地盤位於郊野公園範圍，根據香港法例，承建商不能夠以車輛運載物料進入工地，故此施工期間，地鐵公司從加拿大租用6頭騾協助搬運物料。於竣工後，其中四頭騾子被運返加拿大，兩頭則留在香港的嘉道理農場暨植物園，分別名爲Dennie和Duffi。兩頭騾分別在2019年和2021年9月去世。
昂坪360 歷史
昂坪360原定於2006年1月30日（即農曆新年年初二）啟用，然而工程進度受到惡劣天氣情況及其他原因而押後，預計啟用日期多次被逼延長。同年6月17日，測試期間系統故障，啟用日期再次延後。同年7月29日至30日，兩鐵員工參與纜車演習，機電工程署表示測試情況大致順利。於颱風派比安吹襲香港期間，部分纜車設施受到輕微損毀，啟用日期再度延遲。昂坪360其後於8月30日起恢復測試乘搭，於9月5日順利結束，於同月18日正式啟用。通車儀式由時任地鐵公司工程總監柏立恒及時任昂坪360常務董事高德偉主持，正式的開幕儀式於同年11月9日由時任香港特別行政區財政司司長唐英年主持，經濟發展及勞工局常任秘書長鄭汝樺、旅遊事務專員區璟智、香港旅遊發展局主席周梁淑怡和寶蓮禪寺住持釋智慧等嘉賓均列席。
2007年6月5日，為了進行自通車以來的首次維護修理，服務暫停3日。