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铷
儘管地殼中銣的含量比銫豐富得多，甚至超過銅等常見金屬，但銣分佈稀散，本身沒有獨立礦床，主要為開採鋰和銫的副產品產出，且年產量非常有限。產能的限制使得銣化合物價格昂貴，再加上性質相似的銫比銣具有更強的電正性，故產業上銫的應用領域比銣更加廣泛。銣化合物主要用於化學和電子範疇的研究和開發，銣也被用於高精度原子鐘、特種玻璃、催化劑等領域。此外，銣金屬能夠輕易氣化，而且它有特殊的吸收光譜範圍，所以常被用在原子的雷射操控技術上。
銣沒有已知的生理功用，但生物體對銣離子的處理機制和鉀離子相似，因此銣離子會被主動運輸到植物和動物細胞中。銣的化學毒性很低，有研究顯示將生物體中少部分的鉀離子替換為銣離子並不會產生任何顯著的負面影響。不過銣金屬會和水發生爆炸性的劇烈反應，能夠引發火災，故屬於危險化學品。
铷 歷史
1861年，羅伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基爾霍夫在德國海德堡，利用光譜儀在鋰雲母中發現了銣元素。由於其發射光譜呈現出多條鮮明的紅線，所以他們選擇了拉丁文中意為「深紅色」的「rubidus」一詞為它命名。
銣是鋰雲母中的一種次要成分。基爾霍夫和本生所處理的150公斤鋰雲母中，只含有0.24%的氧化銣（Rb2O）。鉀和銣都會和氯鉑酸形成不可溶鹽，但在熱水中，兩種鹽的可溶性有小許差異。可溶性稍低的六氯鉑酸銣（Rb2PtCl6）可以經分級結晶的方法取得。用氫對六氯鉑酸銣進行還原後，基爾霍夫和本生獲得了0.51克的氯化銣。兩人之後對銣和銫進行的首次大型萃取工序用到了4萬4千升礦物水，並一共提取出7.3克氯化銫和9.2克氯化銣。基爾霍夫和本生在發明光譜儀僅僅一年後就發現了銣元素。銣因此成為繼銫以後第二個通過光譜學方法發現的元素。
铷 歷史
兩人用提取出的氯化銣來估計銣的原子量，得出的數值為85.36（目前受認可的數值為85.47）。他們試圖對熔融氯化銣進行電解以取得單質銣，但他們取得了一種藍色的均勻物質，且「無論在肉眼還是顯微鏡下都無法看出絲毫的金屬成分」。他們推測這種物質是低價氯化銣（Rb2Cl），不過它其實更可能是銣金屬和氯化銣的膠體狀混合物。之後，本生進行了第二次嘗試，對炭化了的酒石酸銣加熱，成功還原了銣金屬。儘管蒸餾出的銣會在空氣中自燃，但本生仍能夠測量出銣的密度和熔點。1860年代所取得的密度值，與今天認可的數值只相差0.1 g/cm3，熔點值的偏差也在1 °C以內。
科學家在1908年發現了銣的微放射性，但同位素理論在1910年代才被建立起來，加上放射性銣的半衰期超過1010年，所以當時對這一現象的解釋尤為困難。有關銣的衰變方式的爭論一直持續到1940年代末。目前已證實，87Rb會經β衰變成為穩定的87Sr。
1920年代以前，銣還沒有工業用途。此後，銣的最大應用在於化學和電子領域的科學研究和高新技術開發。1995年，埃里克·康奈爾、卡爾·埃德溫·威曼和沃爾夫岡·克特勒用銣-87實現了玻色–愛因斯坦凝聚，並因此獲得了2001年的諾貝爾物理學獎。
铷 性質
銣是一種質地非常柔軟、富延展性、可塑性高的銀白色金屬。在所有非放射性鹼金屬元素中，銣的電正性排行第二。其熔點為39.3 °C。銣金屬會在水中劇烈反應，它會和汞產生汞齊，並且會和金、鐵、銫、鈉和鉀形成合金（但不會和鋰形成合金，儘管鋰和銣同屬鹼金屬）。與反應性稍低的鉀和反應性稍高的銫一樣，銣和水所產生的劇烈反應通常足以燃起所釋放出來的氫氣。它也可以在空氣中自燃。銣的電離能很低，只有406 kJ/mol。銣在焰色測試中會發出紫色，和鉀非常相似，所以要用到光譜學技術才能將兩者分辨開來。
氯化銣（RbCl）是最常用的銣化合物之一。在生物化學中，它可以用來促使細胞吸取DNA。由於生物體內的銣極少，且銣會被活細胞吸收而代替鉀，所以它能用作一種生物標記物。氫氧化銣（RbOH）具有腐蝕性，能作為大部份用到銣的化學反應的初始化合物。其他銣化合物還包括用在某些眼鏡鏡片中的碳酸銣（Rb2CO3），以及硫酸銣銅（Rb2SO4·CuSO4·6H2O）等。碘化銣銀（RbAg4I5）是所有已知離子晶體中，室溫電導率最高的。在製造薄膜電池時可以利用這一屬性。
铷 性質
銣的氧化物有若干種，包括氧化銣（Rb2O）和Rb6O、Rb9O2等低氧化銣，后两种低氧化物可以在空气中燃烧。銣暴露在空氣中即會產生這些氧化物。在氧氣過剩的環境下，則會形成超氧化物（RbO2）。銣能和鹵素形成鹽，例如氟化銣、氯化銣、溴化銣及碘化銣等。
自然界中的銣元素由兩種同位素組成：穩定的85Rb（佔72.2%）以及長壽放射性同位素87Rb（佔27.8%），故銣是一種單一同位素元素（即只有一種穩定同位素）。87Rb的存在使得自然界中的銣具有放射性，比活性約為670 Bq/g。這樣的輻射水平可以在110天內於照相底片上留下影像。除85Rb和87Rb之外，還有30種人造的銣同位素，它們都具有放射性，且半衰期都在3個月以內。
铷 性質
銣-87的半衰期為7010488000000000000♠48.8×109年，這是宇宙年齡7010137980000000000♠13.798×109年的三倍有餘。它是一種原生核素，在地球形成時便已存在。在礦物中，銣常會代替鉀元素的位置，所以其分佈廣泛。87Rb在釋放一個負β粒子之後，會衰變成穩定的87Sr，這可以用於測定岩石的年齡。在地球內部的分級結晶過程中，鍶會集中在斜長石中，留下處於液態的銣。因此，在殘餘岩漿中銣對鍶的比例會隨時間增加，經活成分異作用形成銣/鍶比例較高的岩石。偉晶岩中的銣/鍶比例最高（10以上）。如果可以測得或推算出最初的鍶含量，那麼通過測量目前銣和鍶的含量以及87Sr/86Sr比例，就可以算出該岩石樣本的年齡。這一年齡只有在岩石不曾受變動的情況下才等於真實的年齡值。
銣-82是銣的人造同位素之一，可經鍶-82的電子捕獲衰變過程產生，反應的半衰期為25.36天。銣-82會再經正電子發射衰變為穩定的氪-82，半衰期為76秒。
铷 性質
銣在地球地殼中的豐度在所有元素中排第23位，與鋅相近，比銅更常見。銣罕有獨立礦物，而是主要伴生在白榴石、銫榴石、光鹵石、鋰雲母和鐵鋰雲母等礦物之中，氧化銣大約佔這些礦物的1%。鋰雲母中的銣含量在0.3%和3.5%之間，是銣的主要商業來源。某些含鉀礦物和氯化鉀都會含有不少的銣元素，有商業開採價值。
銣在海水中的濃度平均為125 µg/L。相比之下，鉀的濃度則高得多（408 mg/L），銫則低得多（0.3 µg/L）。铷是海水中第18丰富的元素。
由於離子半徑較大，所以銣和更重的同族元素銫屬於所謂的「不相容成分」。在熔岩結晶過程中，銣和銫聚集在一起，處於液態，是最後一個結晶的成分。因此，含有銣和銫的最大礦藏，都是經由這種濃縮過程所形成的偉晶岩礦帶。然而，由於銣會在結晶時代替鉀的位置，分散到各種含鉀礦物中，所以其濃縮、富集的程度遠低於銫，故富含銣的礦石非常罕見。從含有銫榴石的偉晶岩中可開採出銫，從鋰雲母中可開採出鋰，過程中也會產生銣作為副產品。
銣的知名礦藏包括：位於加拿大曼尼托巴省伯尼克湖的富銣銫榴石礦藏，以及意大利厄爾巴島上的銣微斜長石（(Rb,K)AlSi3O8）礦藏，其銣含量高達17.5%。
铷 生產
雖然銣在地殼中比銫更常見，但由於缺乏富銣礦物，加上其應用不廣，所以各種銣化合物的年產量只有2至4噸。分離鉀、銣和銫的方法有若干種。對銣礬和銫礬重複進行分級結晶，30次以後便可獲得純銣礬。另外兩種方法分別利用氯錫酸鹽和亞鐵氫化物。
1950至1960年代，鉀生產過程中一種稱為「Alkarb」的副產品曾經是銣元素的主要來源。Alkarb含21%的銣，其餘大部份是鉀，另有少量銫。如今，銣是銫開採過程中的一种副產品，加拿大曼尼托巴省的銫榴石礦就是其中一例。
铷 應用
由於銣和銫具有相似的物化性質和原子半徑，因此二者的下游應用類似，在多數領域中可以相互替代使用。但由於銣產量較低、價格高昂，且銫具有比銣更強的電正性，使得大多數產業中銫產品的競爭力遠高於銣產品。
銣化合物有時會被添加在煙花當中，使它發出紫光。銣可以用在磁流體發動機和熱傳導發電機中：高溫下形成的銣離子經過磁場，作用就像發電機中的電樞，因而產生電流。用它製成的激光二極體價廉，且激光波長範圍適宜，維持高蒸氣壓所需的溫度也在中等範圍內，所以銣（特別是87Rb）是激光冷卻和玻色–愛因斯坦凝聚應用上最常用的一種原子。
科學家曾用銣對3He進行極化，這樣產生的3He氣體擁有單一方向，而不是隨機方向的核自旋。激光對銣氣體進行光抽運，極化了的銣就會通過超精細交互作用使3He極化。這樣自旋極化了的3He氣體可以用在中子極化測量中，或用於製造極化中子作其他用途。
原子鐘的共振元件可以利用銣的能級的超精細結構，因此銣已被應用在高精度計時上。全球定位系統（GPS）常利用銣頻率標準來生成一個比銫頻率標準更精准、成本更低的「主頻率標準」。這種銣頻率標準在電信工業中有大規模的生產。
铷 應用
銣的其他潛在應用包括：蒸汽渦輪中的工作流體、真空管中的吸氣劑以及光度感應器元件等。銣是一些特殊玻璃的成分，也可用於製造超氧化物。它能夠在細胞中代替鉀的位置，所以能被用來研究離子通道。銣氣體還被用於原子磁強計中。科學家正在用87Rb，連同其他鹼金屬，來開發無自旋交換弛豫（SERF）原子磁強計。
銣-82可用於正電子發射電腦斷層掃描。銣和鉀相似，所以含有大量鉀的生物組織也會積聚具放射性的銣元素。這一原理主要應用在心肌灌注成像。銣-82的半衰期只有76秒，所以必須從靠近病人的鍶-82衰變而得。由於腦腫瘤的血腦屏障有所變異，所以腫瘤會比正常腦組織更容易積累銣。核醫學可以利用這一原理對腫瘤進行定位和照相。
科學家曾做過實驗，以研究銣對患有躁鬱症和抑鬱症的病人有何影響。透析治療期間患上抑鬱症的病人體內缺少銣，所以補充銣元素可能可以舒緩抑鬱症。在某些試驗中，病人須連續60天攝入720 mg的氯化銣。
铷 安全
銣金屬會和水發生劇烈的反應，甚至會爆炸；即使放在煤油中，也会缓慢反应，并被溶解的少量氧给氧化。因此，铷一般保存在真空安瓿或充有稀有气体（如氩气）的安瓿中。只要接觸到少許的空氣，包括滲入油中的氧氣，銣就會變成過氧化銣。因此它的安全措施和鉀金屬相似。
與鈉和鉀一樣，銣溶在水中的時候幾乎永遠呈+1氧化態，在所有生物體內的銣也一樣。Rb+離子在人的體內似乎和鉀離子無異，所以主要積聚在細胞內液中。銣離子並沒有明顯的毒性：一個70公斤重的人體內平均含有0.36克的銣，而在這一數值提升50甚至100倍之後，也沒有對試驗對象造成任何明顯的負面影響。銣在人體內的生物半衰期為31至46天。在老鼠身上進行的實驗指出，如果體內一小部份鉀替換成銣，身體是能夠承受的，但一旦肌肉組織內一半的鉀都換成銣，老鼠便會死亡。
中華民國國徽
中華民國國徽是中華民國主權的象徵和標誌，以陸皓東所設計的青天白日旗為藍本製作，1928年（民國17年）經《中華民國國徽國旗法》確定為青天白日國徽，有時略稱為「青天白日徽」。
中華民國國徽 象徵
青天白日為革命先烈陸皓東所設計的革命標誌，青天白日，取象宏美，中華民國為遠東之國，日出東方為之最者，且青天白日，示光明正照自由平等之義。
中華民國國徽 格式
根據《中華民國國徽國旗法》第二條規定，國徽格式如下：
根據《中華民國國徽國旗法》第三條規定，國徽繪製比例如下：
汪精卫政权曾用中國國民黨徽加入紅圈作國徽，以示與重慶國民政府區別。另外，中華民國國民政府也曾在1946年第二次國共內戰期間使用過國徽外圈添加紅圈的版本，但並未廣泛使用，後被廢除。
青天白日旗的主題「青天白日」也用在中華民國國徽及中國國民黨黨徽中。不同處在於國徽中的「白日」形狀較小，而國民黨黨徽的青天白日是與邊緣相連的。黨徽之十二道曙光直接觸及外環，但國徽較為內斂，不觸及外圍。
在意涵上，國徽中青天大於白日光芒，象徵天上青天廣闊無邊，青天中白日高遠，遠有先人、歷史意涵，代表中華民國全體，勿忘歷史先賢先烈為民犧牲奉獻。中國國民黨黨徽中白日廣大代表中國國民黨先賢同志革命精神，猶如太陽般強烈不熄，革命態度寧死不屈。
中華民國國徽 格式
1980年代解嚴前，中華民國國徽在實際使用時常誤用中國國民黨黨徽的白日比例，或使用介於國徽和中國國民黨黨徽之間的白日比例作為國徽。
中華民國空軍使用國徽作為識別用的國籍標誌，但直至1980年代末方統一使用標準的國徽白日比例。
中华奥林匹克委员会会徽為1981年由國際奧會與中華奧會所簽訂協議版本確認。當時中華民國國徽雖有規範，但提交版本並未注意標準比例，會徽使用的國徽白日光芒與邊緣距離較標準圖案窄。
1937年設計的中華民國空軍軍旗，以及1952年設計的中國青年救國團團旗上的國徽圖案，亦使用光芒距邊緣較窄的版本。
中華民國國徽 使用
除早年中华民国国徽常与国民党党徽混用以外，中華民國護照、中華奧會會旗均有使用变体中華民國國徽（后两者光芒非标准中华民国国徽之大小，而是介于中华民国国徽和中国国民党党徽之间）。中華民國國徽普遍使用於中華民國國軍、公共安全機關之旗幟與徽章中，亦是中華民國空軍的國籍標誌。
目前中華民國國徽在國際上是比中華民國國旗還要常見的標誌。
在第二次世界大戰期間，美國陸軍遊騎兵分遣部隊因為曾在中緬印戰區協同國民革命軍的遠征部隊作戰，因此部隊紋章裡亦使用青天白日，作為圖案的一部分，最有名的例子便是第5307臨時混合支隊（麥瑞爾突擊隊），其後繼者第75游騎兵團的臂章中依然可以見到青天白日的圖案。二戰後兩個駐臺美軍機構——美軍顧問團和美軍協防臺灣司令部的徽章中亦融入青天白日之設計。
钫
鍅（英語：；中國大陸、港澳译为（），台灣译为（）），是一種化學元素，其化學符號为Fr，原子序數为87。鍅是一種放射性極高的金屬，半衰期很短，是前105種化學元素中穩定性最低的，比許多超鈾元素都要不穩定，其同位素會快速衰變成砈、鐳或氡。它最長壽的同位素——鍅-223的半衰期僅22分鐘。鍅的電負度是所有元素第二低的，僅次於其上方的銫。鍅的電子組態為[Rn] 7s1，因此該元素被歸類為鹼金屬。
塊體的鍅金屬從未被觀察到。根據元素週期表的同族元素特性規律，當足量的鍅聚集在一起形成固體或液體時（因鍅熔點低，室溫時可能為液態），會是高活性的金屬。獲取大量的鍅幾乎是不可能的，因為鍅的半衰期短，放射性強，其衰變放出的熱會立即使鍅汽化成蒸氣。
钫
1939年，法國物理學家瑪格麗特·佩里在法國（鍅的名字由此而來）從227Ac的衰變產物中發現了鍅元素。鍅是最後一個從自然界中發現，而非經由人工合成發現的元素。鍅在實驗室以外極為罕見，它會痕量出現在鈾礦中，不斷地形成與衰變，地殼中只有約20至30克的鍅同時存在，在天然元素中的含量僅高於砈。除了鍅-223和221以外，其他同位素都是在實驗室中人工製得。在實驗室中產生最大量的鍅元素為超過300,000個鍅原子的團簇。
钫 特性
鈁是最不穩定的天然元素之一，其最穩定同位素鈁-223的半衰期也只有22分鐘。唯一不稳定性可以和钫比较的天然元素是砹，虽然人造的砹-210有较长的半衰期（8.1小时），但在天然中存在的最稳定砹同位素砹-219（钫-223的α衰变产物）的半衰期只有56秒。所有鈁同位素都會衰變為砹、鐳或氡。鈁的穩定性甚至比原子序106（𨭎）以下的所有人工合成元素都要低。
钫 特性
鈁是一種鹼金屬，化學屬性與銫相近，同樣只有一顆價電子。它在所有元素中有最高的等效质量。如果成功製成，液態鈁在熔點下的表面張力將為0.05092 N/m。钫的熔点预测在8.0 °C（46.4 °F）左右，也有数据称是27 °C（81 °F），但由於鈁既罕有又具放射性，所以這些數字並不一定準確。基于门德列夫的方法给出了20 ± 1.5 °C（68.0 ± 2.7 °F）的值。钫的预测沸点620 °C（1,148 °F）也是不确定的，598 °C（1,108 °F）、677 °C（1,251 °F）还有门德列夫方法外推出来的640 °C（1,184 °F）也都是有人建议的预测值。钫的密度预测在2.48
 g/cm3左右（门德列夫的方法计算出的值为2.4 g/cm3）。
萊納斯·鮑林估計鈁的電負性為0.7，當時與銫相同。銫的電負性之後被修正為0.79，但因數據不足，不能同樣地修正鈁的電負性數字。正如相对论效应所预测的那样，鈁的電離能（392.811(4) kJ/mol）比銫（375.7041(2) kJ/mol）稍高，这意味着铯是两者中电负性较小的。钫的电子亲和能应该也比铯高，Fr−离子也会比Cs−离子更易极化。不像其它已知的异核双原子分子，CsFr分子的负电荷预计在钫的部分。超氧化钫（FrO2）比较轻的碱金属超氧化物有更显著的共价性，这归因于钫中的6p电子更多地参与到钫-氧键合。
鈁會和多種銫鹽共沉澱，如高氯酸鈁會和高氯酸銫共沉澱，從而分離出鈁。其他能共沉澱的銫鹽包括碘酸銫、苦味酸銫、酒石酸銫、氯鉑酸銫以及矽鎢酸銫。同樣可與鈁共沉澱的有矽鎢酸和高氯酸，而不需要任何鹼金屬載體。幾乎所有鈁鹽都可溶於水。
钫 歷史
1870年，化學家就開始猜想銫以下存在著一種尚未發現的鹼金屬，原子序為87。當時人們稱其為「eka-caesium」（銫下元素）。多個研究團隊嘗試發現並分離出這種新元素，在真正發現之前，至少出現了4次錯誤發現。
蘇聯化學家D. K.多布羅謝爾多夫（Dobroserdov）是第一位聲稱發現了鈁的科學家。1925年，他在一個鉀樣本中觀察到弱放射性，錯誤地認為這是87號元素所造成的。實際上放射性來自自然產生的鉀-40。他而後發佈了一篇有關預測87號元素的屬性的論文，當中將其以他的國家俄羅斯（Russia）命名為Russium。不久後，多布羅謝爾多夫開始專注於他在敖德薩理工學院的教學工作，而並沒有繼續研究這一元素。
翌年，英國化學家傑拉爾德·德魯斯（Gerald J. F. Druce）和費德里克·羅林（Frederick H. Loring）分析了硫酸錳的X光片，以為觀察到的光譜線來自於87號元素。他們發佈了這項發現，把該元素命名為「Alkalinium」，因為它是最重的鹼金屬（alkali metal）。
钫 歷史
1930年，美國阿拉巴馬州理工學院的弗雷德·艾利森在用磁光儀器研究銫榴石和鋰雲母後，聲稱發現了87號元素，並建議以他的家鄉佛吉尼亞州（Virginia）命名為Virginium，符號Vi或Vm。然而在1934年，伯克利加州大學的H. G.麥佛森（H. G. MacPherson）證明艾利森的儀器是無效的，並且推翻了他的發現。
钫 歷史
1936年，羅馬尼亞物理學家霍里亞·胡盧貝伊與法國物理學家伊薇特·科舒瓦也研究了銫榴石，使用的是高解析度X-光儀器。他們觀察到幾條弱發射光譜線，以為它們來自87號元素。胡盧貝伊和哥舒瓦發佈了這項發現，並以胡盧貝伊的誕生地羅馬尼亞摩爾達維亞省（Moldavia）命名為Moldavium，符號為Ml。1937年，美國物理學家F. H.赫士（F. H. Hirsh Jr.）對胡盧貝伊的研究手法進行了批判。赫士非常肯定87號元素不會在自然界中發現，並聲稱胡盧貝伊觀察到的其實是汞和鉍的X-射線光譜線。胡盧貝伊堅持自己的X-光儀器和實驗方法足夠準確，他的發現不可能是錯誤的。胡盧貝伊的導師，諾貝爾獎得主讓·佩蘭也支持他的發現。馬格利特·佩里在1939年確實發現鈁之後，一直都批評胡盧貝伊的研究，直到自己被承認為鈁的正式發現者為止。
钫 歷史
1939年，法國巴黎居里研究所的馬格利特·佩里在純化錒-227的時候發現了鈁元素。錒-227的衰變能量應該是220 keV，但佩里卻觀察到衰變能量低於80 keV的粒子。她認為這些異常的衰變活動源自尚未發現的一種衰變產物。這種產物在純化過程中已經被分離出去，所以是在純錒-227樣本中自然產生的。經過一系列測試之後，她消除了這種未知同位素是釷、鐳、鉛、鉍和鉈的可能性。該產物具有鹼金屬的屬性（比如可以和銫鹽共沉澱等），佩里因此判斷這就是錒-227經α衰變所產生的87號元素。佩里随后试图确定锕-227中β衰变与α衰变的比例。她的第一次测试将发生α衰变的概率设为0.6%，后来她将这个数字修改为1%。
佩里把這一新同位素命名為錒-K（今天則稱鈁-223），又在1946年提出正式命名Catium（化学符号Cm），因為她相信這種元素正離子（cation）的電正性是所有元素中最高的。佩里的其中一位導師伊雷娜·约里奥-居里反對這一命名，因為Catium一字更像是「貓元素」（cat），而非正離子。此外，这个命名的化学符号和分配给锔的化学符号一样。佩里繼而建議用法國（France）來命名為Francium，也就是鈁的現名。國際純粹與應用化學聯合會在1949年接納了這一名稱，鈁也成為了繼鎵之後第二個以法國命名的元素。鈁最初的符號為Fa，但不久後便改為Fr。鈁是1925年錸被發現後，最後一個在自然界中發現的元素。歐洲核子研究中心在1970年代至1980年代間進一步研究了鈁的結構。
钫 同位素
鈁共有34個同位素，質量數從199到232不等，另有7種亞穩態同核異構體。所有鈁同位素都具有極高的放射性，半衰期很短，非常不穩定。只有鈁-223和鈁-221存在於自然界中，其中鈁-221罕見得多。
鈁-223是最長壽的鈁同位素，半衰期為21.8分鐘。再發現或合成半衰期更長的鈁同位素的可能性極低。鈁-223是錒衰變系的第五個產物，是錒-227的子同位素，錒-227有1.38%的概率會α衰變成鈁-223。鈁-223會再β衰變為鐳-223（衰變能量為1149 keV），另有0.006%的α衰變路徑，產物為砹-219（衰變能量為5.4 MeV）。鈁-223在出現於自然衰變鏈之前原本被稱為actinium K。
钫 同位素
鈁-221的半衰期為4.8分鐘。它是錼衰變系的第九個產物，是錒-225的子同位素。鈁-221會再α衰變成砹-217（衰變能量為6.457 MeV）。錼衰變系從錼-237開始，一直到砹-217都只有唯一的衰變途徑，因此鈁-221是唯一位在主要衰變途徑中的鈁同位素，惟自然界中的錼衰變系早已衰變殆盡，現時地殼中的錼衰變系初始同位素錼-237主要由鈾-238發生核散裂而痕量生成。
基態最不穩定的同位素是鈁-215，半衰期只有0.12微秒。它會α衰變為砹-211，能量為9.54 MeV。
钫 存量
自然界中的錒-227有1.38%的概率經α衰變產生鈁-223，而鈁-223的半衰期僅22分鐘，因此鈁只以痕量存在於鈾和釷的礦石中。在一個鈾樣本中，估計每1×1018個鈾原子就有一個鈁原子。根據計算，地球的地殼中，同一時間只有約30克鈁。
钫 合成
钫可以通过金-197目标在直线加速器里被氧-18束轰击而成。这个过程最初于1995年由石溪大学物理系开发。视氧束的能量，這一過程可以產生鈁-209、210和211。
197Au + 18O → 209Fr + 6 n
197Au + 18O → 210Fr + 5 n
197Au + 18O → 211Fr + 4 n
核反应产生的钫会以离子形式离开金目标，靜電透鏡再把鈁離子引導至一個釔金屬片的表面，使鈁離子變回中性原子，鬆散氣體狀態的中性钫原子再由磁光阱分離出來。原子在磁光阱中只會停留20秒左右，之後逃脫或衰變，但新的原子會不斷替代這些失去了的原子。这使得这些钫原子处于稳态，在长时间内包含相当恒定数量的原子。首次進行這項實驗時，科學家捕捉了几千個鈁原子；在不斷改進後，實驗最終能夠捕捉超過30萬個鈁原子。对捕获的原子发射和吸收的光的测量提供了关于钫原子能级之间各种跃迁的第一个实验结果。初始测量显示实验值和基于量子理论的计算之间非常吻合。2012年的钫研究项目TRIUMF通过这种方法产生了超过106个钫原子，其中有大量的209Fr还有少量的207Fr和221Fr。
钫 合成
鈁的其他合成方法有用中子撞擊鐳，或以質子、氘原子核或氦離子撞擊釷。
223Fr可以从其母同位素227Ac分离。通过NH4Cl–CrO3阳离子交换剂，可以从含锕物质中得到钫，这些钫可以通过其溶液通过含有硫酸钡载体的二氧化硅纯化。
1996年，石溪大学小组在他们的磁光阱中捕获了3000个钫原子，这足以让摄像机捕捉原子发出的荧光。钫的合成量还不足以称重。
钫 應用
鈁由於極為罕見、穩定性低，因此目前還沒有商業應用。它在化學和原子結構等領域的研究中起到了作用。科學家曾提出用鈁來診斷各種癌症，但這一用途並不現實。
鈁可以被合成、捕捉和冷卻，而且原子結構簡單，因此它被用在一些光譜學實驗中，在能級和亞原子粒子間的耦合常數上提供了新的信息。對鈁-210離子在激光捕捉下所發出的光譜的研究指出，鈁的實際原子能級符合量子理論的預測。
葫芦藓
葫芦藓（学名：Funaria hygrometrica）在生物分类学上是葫芦藓科中的葫芦藓属中的一个种。
锶
锶（）（英語：；舊譯鎴），是一種化學元素，其化學符號为Sr，原子序數为38，原子量為7001876200000000000♠87.62 u，屬於周期表的2A族，是一种银白色有光泽的碱土金属。
锶的化学性质活泼，在空气中会迅速转黄并失去光澤，加热到熔点（769℃）时即燃烧，呈红色火焰，生成氧化锶（SrO）。在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO2）。跟卤素、硫、硒等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶（Sr3N2）。加热时跟氢化合生成氢化锶（SrH2）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。
锶是非放射性碱土金属中地殼丰度最低的元素，在自然界主要以化合态存在，主要的矿石有天青石（SrSO4）和菱锶矿（SrCO3）。锶是在1787年由英國人霍普發現，亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英国化学家汉弗里·戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。
锶
锶和碳酸锶均是根据Strontian来命名的，这是苏格兰的一个小村庄，其附近的矿物质Strontian于1790年首先由Adair Crawford和威廉·克鲁克香克发现。19世纪时，自甜菜中提取糖料的发明是锶最大的一个应用（参见strontian工艺）。锶化合物如今主要用于生产电视机中的阴极射线管，不過隨著阴极射线管被其他显示法取代，锶的总消费量已急遽下降。
锶元素广泛存在在矿泉水中。有研究显示某些锶化合物似乎具有能夠促进骨骼生长的作用，但并没有得到证明。
锶 历史
锶的名字来源于苏格兰的一个村庄Strontian，发现于此处开采出的铅矿石中。
1790年，制钡物理学家Adair Crawford和他的同事威廉·克鲁克香克发现，Strontian矿显示出与其他“重晶石”不同的特性，Adair将其命名为菱锶矿（strontianite）。他还得出另一个结论：这种矿物质与毒重石（witherite）不同，它含有一种新元素。
1793年，格拉斯哥大学化学教授Thomas Charles Hope提议采用strontites这个名字。他肯定了Crawford早期的研究成果，同时也重申：“根据它被发现的地点名称，我将它命名为Strontites；这种派生法是目前流行的做法。”
元素锶于1808年由汉弗里·戴维分离出来，是通过电解法将含有氯化锶和氧化汞的混合物分离后得出，他于1808年6月30日在英国皇家学会作报告时宣布这一成果。仿照为其他碱土金属元素命名的方法，他后来又将名字改为strontium（锶）。
锶 历史
用甜菜生产糖的过程中采用氢氧化锶进行晶化处理，是对锶的首次大规模应用。
1849年由Augustin-Pierre Dubrunfaut的发明专利采用氢氧化锶对糖进行晶化处理。德国的制糖业直到20世纪还在使用这一工艺。第一次世界大战之前，甜菜制糖业每年要使用10-15万吨氢氧化锶。
在制糖工艺中一部分氢氧化锶得到回收，然而，若要补充氢氧化锶，就需要在明斯特地区大规模开采菱锶矿。当格罗斯特郡开始开采天青石矿藏之后，德国就不再开采菱锶矿。
1884-1941年期间，这些矿的开采基本确保了全世界锶需求量。格拉纳达盆地的天青石矿藏世所共知，在20世纪50年代开始大规模开采。
在大气核武器试验期间发现，90Sr是核裂变相对较高的产物之一。90Sr可在骨骼中富集，使得锶代谢的研究成为重要课题。
锶 性质
锶是二价的银白色金属，略带浅黄色光泽，其性质介于同族的钙和钡之间。它比钙软，比钡硬，其熔点（777 °C）和沸点（1655 °C）比钙的低（熔点842 °C，沸点1757 °C），钡的熔点顺着这个趋势下降（727 °C）但沸点（2170 °C）却上升了。锶的密度为2.64 g/cm3，在钙的密度（1.54 g/cm3）与钡的密度（3.594 g/cm3）之间。锶存在三种同素异形体，相变点在235 °C和540 °C。
锶 性质
Sr2+/Sr的标准电极电势为−2.89 V，介于Ca2+/Ca（−2.84 V）和Ba2+/Ba（−2.92 V）这两个电对之间，与其相邻的碱金属相近。锶和水反应的活泼性在钙和钡之间，反应迅速，生成氢氧化锶并放出氢气。金属锶在空气中燃烧，生成氧化锶和氮化锶，但它在380 °C以下不和氮气反应，因此在室温只会生成氧化物。锶和氧能形成的氧化物除了简单的氧化锶（SrO）外，还可以通过高压下锶和氧的直接反应得到过氧化锶（SrO2），另外，黄色的超氧化锶（Sr(O2)2）也是存在的。锶的氢氧化物Sr(OH)2是一种强碱，尽管碱性弱于氢氧化钡和碱金属氢氧化物。锶的所有卤化物都是已知的。
由于s-区元素的大半径，锶可以形成配位数为2、3、4甚至到22或24的化合物，如SrCd11 and SrZn13。Ca2+同理。大体积的锶和钡在和多齿配体形成稳定配合物方面起着重要作用，如18-冠-6之类的冠醚和碱金属与钙形成的配合物的键比较弱，和锶与钡形成的配合物的碱就较强。
锶 性质
有机锶化合物包含着一个或更多的Sr–C键。它们在Barbier反应中作为中间体而被报道。尽管锶和镁同族，有机镁化合物在化学中的应用非常常见，但有机锶化合物却较少用到，这是因为有机锶化合物较难制备，且更活泼。由于Sr2+的半径（118 pm）和Eu2+（117 pm）、Sm2+（122 pm）相接近，有机锶化合物的性质更接近于有机铕化合物和有机钐化合物。这些化合物大部分都只能在低温制备，体积大的配体有利于其稳定。例如，环戊二烯锶Sr(C5H5)2需要由金属锶和环戊二烯汞或环戊二烯母体本身反应，但将C5H5配体换成体积更大的甲基取代物C5(CH3)5配体，可以增加化合物的溶解度、挥发性以及动力学稳定性。
由于对氧和水的高度反应性，锶单质在自然界中只会以化合物的形式出现在矿物中，如菱锶矿和天青石。金属锶需要保存在液体石蜡或煤油中以防氧化；新鲜的金属锶在空气中暴露，会形成氧化物而迅速变黄。细粉状的锶极易燃烧，它会在室温自燃。挥发性的锶盐在火焰中会产生明亮的红色，这来源于锶的焰色反应，这些盐用于焰火中以产生特定的颜色或特效。锶和钙、钡一样，以及所有的二价镧系金属（Eu、Yb等），锶可以迅速溶解在液氨中，产生深蓝色的溶液。
天然的锶是四种同位素的混合物：84Sr, 86Sr, 87Sr和88Sr。它们都贡献着锶的相对原子质量，其中88Sr占比82.6%，87Sr的丰度在一定范围内变化，因为放射性87Rb的β衰变会影响87Sr的生成。
在不稳定同位素中，同位素比85Sr的主要衰变模式是电子捕获或正电子发射，产生铷的同位素，而比88Sr重的同位素的电子发射则会产生钇的同位素。最受关注的是89Sr和90Sr。前者的半衰期为50.6天，由于锶和钙的化学性质相似，它可以一定程度上取代钙，用于治疗骨癌。
锶 存在形式
锶通常存在于自然之中，是地球上第15大蕴藏量最丰富的元素，估计在地壳中每一百万个原子中就有约360个锶原子，主要以硫酸盐矿物天青石（SrSO4）和碳酸盐矿物菱锶矿（SrCO3）两种形式存在。在这两种矿物质中，天青石更常见于大型沉积层，非常适于开采和开发。由于锶通常以碳酸形式使用，因此两者中菱锶矿更为常用，但几乎还没有发现适于开采开发的菱锶矿。
海水中的锶平均含量为8毫克/升。锶的浓度为82-90微摩尔/升，远低于钙的浓度，钙浓度通常为9.6-11.6毫摩尔/升。
锶 生产
2015年全球三個主要的天青石礦形式鍶生產國為中國（150,000公噸）、西班牙（90,000公噸）與墨西哥（70,000公噸）；阿根廷（10,000公噸）與摩洛哥（2,500公噸）是較小的生產國。雖然鍶礦廣泛分佈於美國，但自1959年起並未被開採。
开采出的大量天青石可通过两种工艺转换为碳酸盐。或者直接通过碳酸钠溶液溶解，或者以煤烧烤生成硫化物。第二种工艺会产生一种暗色物质，其中主要含的是硫化锶。这种所谓的黑灰溶于水后可进行过滤。硫化锶溶液中加入二氧化碳，就可沉淀出碳酸锶。通过以下碳热还原过程，可自硫酸锶中还原出硫化锶：
通过这种方式每年的全球硫酸锶产量约为30万吨。
商业上利用铝从氧化锶中还原出金属锶，将锶从混合物中蒸发出来。原则上，将氯化锶溶液放入熔化的氯化钾中电解后可还原出金属锶：
锶 同位素
锶具有4个自然存在的稳定同位素：84Sr（0.56%）、86Sr（9.86%）、87Sr （7.0%）和88Sr（82.58%）。
其中只有87Sr通过放射产生：也就是从放射性碱性金属87Rb（铷）衰变后产生，铷的半衰期为4.88 × 1010年。
这样，任何一种材料中均有两种87Sr的来源：
第一种是利用晶石与84Sr、86Sr和 88Sr三种同位素共同生成；
第二种是87Rb放射性衰变后产生的。
87Sr与86Sr之间的比率是地质调查中通常使用的参数；矿物质与岩石的比率范围为0.7到4.0以上。
锶与钙的原子半径接近，它可以替代各种材料中的钙。
锶 同位素
已知存在的同位素有16种。其中最为重要的是半衰期为28.78年的90Sr以及半衰期为50.5天的89Sr。90Sr是核裂变的副产物，存在于核尘中，由于它可替代骨骼中的钙而无法从身体排出，因此造成健康问题。这样同位素是已知的存在时间最长的高能率β辐射体，用于核辅助动力系统SNAP设备中。这种设备非常适用于航天器、远程气象站和航行浮标，需配备有薄型耐用核电装备。1986年的切尔诺贝利核电泄漏事故导致了大面积90Sr污染。将90Sr封存在凹形银箍中也可用于翼状胬肉切除后的治疗。
89Sr是一种非耐用人造放射性同位素，用于治疗骨癌。
锶 危害
虽然90Sr（半衰期28.90年）在骨骼中的存在可引起骨癌，以及附近组织的癌症和白血病。1986年切尔诺贝利核事故的污染约30,000平方公里，90Sr中仅5%就造成了超过了10 kBq/m2的污染。
锶 应用
锶用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。
锶产量的75%用于彩色电视机内的玻璃阴极射线管。它可以防止X射线辐射。阴极射线管（CRT）的每一个部分必须要能够吸收X射线。在阴极射线管的颈部和漏斗位置使用铅玻璃就是为此目的，但这种铅玻璃由于内部X射线起反应而产生褐化效应。因此，前板应当使用一种不同的玻璃混合物，其中的锶和钡就是吸收X射线的物质。
2005年进行的一项回收研究表明，玻璃混合物平均值应当是8.5%氧化锶加上10%氧化钡。阴极射线管中的锶用量出现下降，因为阴极射线管被其他显示法取代，这对锶的开采量和提炼量产生重大影响。
由于锶与钙类似，因此锶也可被骨吸收，4种稳定同位素也大体按自然比例被吸收。然而，不同地理位置的同位素实际比例变化较大。因此，通过分析个人的骨骼可以帮助确定其来自哪一地区。这种方法有助于确定古代迁移模式，也有助于识别战场掩埋地点的混合人类遗体。因此，锶对法政科学家也有帮助。
锶 应用
87Sr与86Sr之间的比例常用于确定自然系统中沉积物的可能起源地，尤其是海洋和河流环境中的沉积物。Dasch在1969年证明，大西洋底表面沉积物中的87Sr/86Sr比例可被视为邻近陆地地理地形的87Sr/86Sr整体平均比例。关于河流海洋系统的锶同位素起源地方面的一项成功研究对象就是尼罗河-地中海系统，由于蓝色和白色尼罗河主体岩石的石龄不同，可通过研究锶同位素确定抵达尼罗河三角洲和东部地中海的一系列沉积物的起源地汇水区。这种起源地变化受晚第四纪气候控制。
最近，87Sr/86Sr比例也被用于确定古代材料的起源，比如说新墨西哥查科峡谷中的林木和玉米起源地。牙齿中的87Sr/86Sr比例也可用于推断动物迁移路线或者用于犯罪法证。
碳酸钙或其他锶盐可在烟火中形成深红色，因此用于烟火制造，用量约占全世界产量的5%。
氯化锶有时也用于生产适用于敏感性牙齿的牙膏。有一个流行品牌的牙膏中使用了10%重量的氯化锶六水合物。
在锌的提炼过程中也可使用少量的锶以去除所含的少量铅杂质。
锶 应用
89Sr是美他特龙中的一种活性成分（也就是通用的美他特龙Metastron，是Bio-Nucleonics公司生产的泛型氯化锶Sr-89注射液），美他特龙是一种放射性药物，用于治疗缓解转移性骨癌的继发性骨痛。锶与钙的作用类似，在骨质增生处更易被骨吸收，因此癌病变部位更易暴露于辐射。
90Sr是235U的裂变产物，其半衰期为28.9年。90Sr可作为一种能源用于放射性同位素热能发电机（RTGs）。每克90Sr可生成约0.93瓦特的热能（在RTGs中使用的90Sr若采取氟化锶形式，产生的热能则略低）。然而，90Sr比另一种RTG燃料钚（238Pu）的寿命短1/3而且密度也低。90Sr的主要优势在于，它比238Pu价格低而且存在于核废物中。苏联将其北部沿海地区的近1000个放射性同位素热电发生器作为灯塔和气象站使用。
90Sr也用于治疗癌症，其β辐射率以及较长的半衰期适于作表层放射治疗。
把放射性的87mSr引入患者身體中，待骨骼吸收後，用輻射檢測器可測定其在人體骨骼中所處的位置，並確定人體中出現異常的情況。87mSr半衰期只有2.8小時，會很快從人體中排出，因此，人體所受輻射量很小。
其他的可能应用领域如下：
金属锶可制成锶铝（90%+10%）共熔合金，用于改进铝硅合金铸造工艺。AJ62是一种耐用抗蠕变镁合金，用于宝马汽车和摩托车引擎，其中锶的重量比为2%。
锶 化合物
锶可形成多种盐类，这些盐类的特性总是处于钡和钙之间。这些盐类通常无色，硫酸锶和碳酸锶几乎不溶于水，因此它们作为矿物质存在。多数化合物衍生自碳酸锶或者由矿物质提取的硫化锶。作为碱性土衍生物，硫化锶易通过以下过程水解：
在商业生产化合物时也会采用类似的反应式，包括最为有用的锶化合物——碳酸锶。通过此种方式也可制成硝酸锶。
锶 生物角色
等辐骨虫纲是一种相对大型群居的海生放射虫，可生成由硫酸锶组成的复杂矿物骨架。在生物系统中，有少量的钙会被锶替代。在人体内，吸收的锶多存在于骨骼中。人体内锶与钙的比例在1:1000到1:2000之间，基本上与血清内的锶/钙比例相同。
人体吸收锶就象吸收钙一样。由于这两种元素具有化学相似性，稳定状态的锶不会对健康造成严重影响——事实上，人体中自然存在的一定水平的锶可能是有益的（如下所述）——但是放射性90Sr可导致各种形式的骨骼问题和疾病，包括骨癌。锶单位用于衡量已吸收的90Sr的放射性。
最近由纽约牙科大学使用锶对成骨细胞进行的一项试管试验表明，施用锶后成骨细胞的造骨功能显著提高。
锶与雷奈酸合成的药品雷尼酸锶，对骨骼生长具有辅助作用，它可提高骨骼密度，并可减少椎骨、周边骨和臀部发生骨折。使用这种药物的女性患者骨骼密度提高了12.7%，而对照组的女性患者骨骼密度下降了1.6%。根据X射线密度法测量，骨骼密度增加有一半原因是由于锶具有比钙高的原子重，另一半原因是由于骨量增加。雷尼酸锶在欧洲以及许多其他国家是作为处方药登记的，必须由医生开处方、由药师给药使用，并且受严格的医疗监督。
锶 生物角色
自20世纪50年代开始，关于锶的有益之处的医学研究已有很长历史。研究表明，锶不具有不良副作用。在美国，根据《1994膳食补充剂健康教育法》，其他几种锶盐如柠檬酸锶和碳酸锶是可以服用的，只要服用的雷尼酸锶接近建议的锶含量，也就是大约680毫克/天的剂量。关于锶对人体的长期安全性和有效性，还未进行过大规模医疗试验。然而，确实有一些公司在生产锶片以提高骨健康。
皮肤施用锶可抑制瘙痒感觉。在皮肤上施用锶可明显加快表皮屏障的修复率。
钡
钡（）（英語：；源于希臘語：，轉寫为barys，直譯为重的），是一種化學元素，其化學符號为Ba，原子序數为56，原子量為7002137327000000000♠137.327 u。钡是元素週期表中2A族的第五个元素，是一种柔软的有银白色金属光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。
钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡，BaSO4）和毒重石（碳酸钡，BaCO3），二者皆不溶于水。它在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。
钡金屬在工业上只有少量应用，过去曾用它作为真空管中的吸气剂。鋇是YBCO（一种高温超导体）和电瓷的成分之一，也可以被添加进钢中来减少金属构成中碳颗粒的数量。钡的化合物用于制造烟火中的绿色。硫酸钡作为一种不溶的重添加剂被加进钻井液中，而在医学上则作为一种X光造影剂。可溶性钡盐因为会电离出钡离子所以有毒，因此也被用做老鼠药。
钡 特征
钡是一种软的银白色金属，在极纯时稍带有金色。:2 钡金属的银白色会因在空气中氧化而快速消失，产生一层暗灰色的氧化层。钡有中等的单位重和良好的导电性。极纯的钡非常难以制备，所以钡的很多特性还未能准确的测量。:2
在室温与常压下，钡呈立方晶系，钡原子间的距离为503皮米，并在每秒1.8×10-5 °C的加热速度下膨胀。:2 它是一种非常软的金属，其摩氏硬度为1.25。:2 它的熔点为1,000 K（730 °C）:4–43，介于锶的1,050 K（780 °C）:4–86与镭的973 K（700 °C）:4–78之间。但是它的沸点2,170 K（1,900 °C）超过了锶的熔点1,655 K（1,382 °C）:4–86。 它的密度（3.62 g·cm−3）:4–43仍然在锶的（2.36 g·cm−3）:4–86和镭的（~5 g·cm−3）之间。:4–78
钡 特征
钡的化学性质与镁、钙和锶相似。在大多数情况下，钡的氧化态为+2。氧化态为+1的钡（例如BaF）很罕见且不稳定，仅在气相中得到表征。:2不过，一些含有钡(I)的石墨层间化合物是已知的。由于钡单质可与氧族元素发生反应放出大量热量，为了防止与空气中的氧气发生反应，钡单质一般储存于油或惰性气体中。:2
钡单质在加热时亦可与其它非金属单质发生放热反应。:2-3钡也可以与水或醇发生反应放出氢气：:3
Ba + 2 ROH → Ba(OR)2 + H2↑ （R代表烷基或氢原子）
钡可以与氨发生反应形成配合物，如Ba(NH3)6。:3
钡易与酸发生反应生成盐。钡遇硫酸时会反应生成不溶于水的硫酸钡并以颗粒的形式从金属表面剥落，因此这并不能长久的保护金属免受腐蚀。钡可以与铝、锌、铅、锡等金属形成金属互化物及合金。
钡离子没有特别的颜色，因此钡盐通常显白色，其溶液为无色。钡盐的密度通常比同类的钙盐和锶盐更大，参见下表。（表中锌盐供对比参考）
炼金术士最早通过加热碳酸钡得到氢氧化钡。与氢氧化钠不同，氢氧化钡溶液吸收二氧化碳后,碳酸钡会以沉淀形式析出，因此常用于校准pH检测设备。
钡 特征
鋇有40種已知的同位素，質量數介於114和153之間，其中有6種是穩定的（鋇-132、134至138），其他都具有放射性。
在地壳中可以找到7种钡的同位素，分别是穩定的鋇-132、134至138和具微弱放射性的钡-130。其同位素质量越小，丰度越低。在所有稳定同位素中，豐度最高的是钡-138，占自然界中鋇的71.7%。鋇-130會發生雙正β衰變緩慢衰變成氙-130 ，半衰期長達(0.5–2.7)×1021年（約為宇宙年齡的1011倍），其豐度約占天然鋇的0.1%。理論上，鋇-132亦可藉由雙β衰變轉變成氙-132，但尚未觀測到其發生。這兩種同位素的放射性都微乎其微，不會對生命構成任何威脅。
最穩定的人造放射性同位素是鋇-133，半衰期約為10.51年。其他人造同位素中有五種的半衰期超過一天。鋇有10個亞穩態同核異構體，其中以鋇-133m1最為穩定，半衰期約39小時。
钡 历史
中世纪初，炼金术士即对一些钡矿石有所了解。在意大利博洛尼亚发现的一些被称为“博洛尼亚石”的平滑卵石状重晶石块曾得到炼金术士的注意，因为这些矿石在受到光照后会发光数年。1602年，卡西奥劳罗（V. Casciorolus）描述了这种用有机物加热重晶石发出磷光的性质。:5
1774年，卡尔·威廉·舍勒发现重晶石中含有一种未发现的新元素，但无法分离提纯这种元素，只能得到它的氧化物，即氧化钡。两年后，约翰·戈特利布·甘恩也在相同的研究中得到了氧化钡。氧化钡最早被Guyton de Morveau称作“barote”，后来被拉瓦锡改作“baryta”。同在18世纪，英国矿物学家威廉·威灵宁在坎伯兰的铅矿中注意到一种沉重的矿物，现在称为毒重石，其主要成分为碳酸钡。1808年，汉弗里·戴维首次通过电解熔融的钡盐分离钡单质。戴维通过与钙类似的命名方法，用重晶石（baryta）的名称加上表示元素的后缀-ium来命名钡（barium）。罗伯特·本生与奥古斯都·马修森通过电解氯化钡和氯化铵的熔融混合物来获得纯钡。
钡 历史
在20世纪初的液化空气电解分馏技术出现之前，从1880年代开始，纯氧一般通过过氧化钡的分解来生产。此方法的原理是，将氧化钡在空气中加热到500—600 °C（932—1,112 °F）生成过氧化钡，然后将过氧化钡加热到700 °C（1,292 °F）以上分解释放氧气：
2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
从1908年开始，硫酸钡被用作X光检测消化系统时使用的造影剂。
钡 生产
钡在地壳中的含量为0.0425％，海水中为13μg/ L。钡的生产主要依靠世界各地的硫酸钡矿物重晶石。钡也可以通过碳酸钡矿物毒重石来生产，此类矿物主要储藏于英国、罗马尼亚和前苏联。:5
重晶石的估计储量在0.7至20亿吨之间。重晶石的年产量最大为1981年的830万吨。自1990年代下半叶开始，重晶石生产从1996年的560万吨增加到2005年的7.6％，在2011年达到7.8％。中国占重晶石产量的50％以上，其次是印度（2011年为14％）、摩洛哥（8.3％）、美国（8.2％）、土耳其（2.5％）、伊朗和哈萨克斯坦（各占2.6％）。
开采出的矿石需要经过洗涤、粉碎、分类，并与石英分离。如果石英渗入矿石过深，或者矿石中铁、锌、铅含量过高，则须使用泡沫浮选法处理。最终得到的产物是质量分数98%的重晶石，纯度不低于95%，且铁和二氧化硅含量极少。:7随后使用碳还原硫酸钡：
BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2↑
钡 生产
生成了水溶性的硫化钡之后，便可以作为其它产品的原料：与氧反应得到硫酸钡，与硝酸生成硝酸钡，与二氧化碳生成碳酸钡等。硝酸钡加热分解可以产生钡的氧化物。金属钡可以用氧化钡在1,100 °C（2,010 °F）下与铝反应得到。其中首先生成金属互化物BaAl4：
3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3
BaAl4是与氧化钡反应生成金属的中间产物。注意并非全部钡元素都被还原。
8 BaO + BaAl4 → Ba↑ + 7 BaAl2O4
剩余的氧化钡与生成的氧化铝反应：
BaO + Al2O3 → BaAl2O4
总反应为：:3
4 BaO + 2 Al → 3 Ba↑ + BaAl2O4
钡蒸气在氩气气氛中冷凝并装入模具中。这种方法在商业上用于生产超纯钡。通常市面上出售的钡纯度约99％，主要杂质为锶和钙（含量达到0.8％和0.25％），而其他杂质成分小于0.1％。
硫酸钡与硅在1,200 °C（2,190 °F）下亦可发生类似的反应得到钡和偏硅酸钡。但工业上一般不会使用电解法，因为钡易溶于熔融的卤化物，并且产物纯度较低。:3
蓝锥矿为钡矿物，是一种非常罕见的蓝色荧光宝石，被其发现地加利福尼亚州定为州石。
钡 应用
钡单质或钡铝合金可用于吸收真空管（如电视显像管）中的多余气体。钡因其氧气，氮气，二氧化碳和水的蒸气压和反应度较低而适用于此目的。它甚至可以通过溶解于在晶格中来部分去除惰性气体。随着液晶显示器和等离子显示器的日益普及，这种应用现在已较少见。:4
钡单质的其他用途较少见。其中包括：:4
在石油工业中，硫酸钡有十分重要的用途，常用于石油和天然气井中的钻井液。:4-5其沉淀（称为“blanc fixe”，源于法语“永久的白色”）可用于油漆、墨水、塑料或橡胶中，或作为纸张涂料。也可用于纳米颗粒中以改善某些聚合物（如环氧树脂）的物理性质。:9
硫酸钡的毒性较低而密度较大，约为4.5 g/cm3，因此对X光不透明。因此，硫酸钡被用作消化道X光成像中的放射性造影剂（称作“钡餐”）。:4-5立德粉，也称作锌钡白，是一种含有硫酸钡和硫化锌的具有良好遮盖力的永久性白色色素，即使暴露于硫化物中时也不会变暗。
与不溶于水的硫酸钡不同，由于溶液中的钡离子Ba2+具有毒性（例如碳酸钡是一种老鼠药），许多钡化合物的应用受到了一定限制。
钡 毒性
由于金属钡的高反应性，其毒理性数据仅适用于其化合物。
水溶性的钡化合物有毒。低剂量下的钡离子可以作为肌肉兴奋剂，而较高剂量下钡离子则会影响神经系统，导致心率不整、发抖、虚弱、焦虑、呼吸困难甚至瘫痪。这种毒性可能来源于钡离子阻断了对神经系统至关重要的钾离子通道。水溶性的钡化合物（钡离子）还可以导致其他器官即眼睛、免疫系统、心脏、呼吸系统和皮肤受到损害，如失明或致敏。
钡元素不会致癌，也不会生物累积。 含有不溶性钡化合物的吸入粉尘在肺部积聚，会导致称为钡尘肺的良性病症。硫酸钡不溶于水，因此是无毒的，在交通运输中不属于危险品。:9
为避免可能发生剧烈的化学反应，金属钡通常保存于氩气氛中或矿物油下。与空气直接接触可能导致自燃。储存时应避免受潮、摩擦、受热、火花、火焰、冲击、静电以及与氧化剂或酸接触。任何可能与钡直接接触的物体都应该先接地处理。使用金属钡的人员应该穿着预先清洁过的无火花鞋、防火橡胶衣服、橡胶手套、围裙、护目镜和防毒面具。禁止在工作场所吸烟。操作后需要进行彻底清洗。
华表
华表，或称桓表、表木、诽谤木、谤木、交午木、华表柱:90，是一种中国传统的、标志性柱状建筑。同时也作为中华文化傳統的圖騰柱，成为中国国家象征之一:90。
用于放在宮殿、陵墓外道路两旁的华表，也称为神道柱:90、石望柱、表、标、碣。
华表 历史
一般认为，华表的起源与古代政治相关。华表是王者纳谏或指路的木柱。相傳堯時立木牌於交通要道，供人書寫諫言，針砭時弊。
遠古的華表皆為木製。秦汉时，又称交午木。東漢時期開始使用石柱作華表，華表的作用已經消失了，成為豎立在宮殿、橋樑、陵墓等前的大柱。有观点认为，东汉时出现的神道柱与诽谤木并无直接的继承关系。唐宋时，交午木发展成牌坊中的乌头门和棂星门。其后，华表持续发展:90。
华表 建筑构成
华表通常由汉白玉雕成，一般由底座、蟠龙柱、承露盘和其上的蹲兽组成:90。
底座通常呈方形，採用莲花座或须弥座，上面雕刻有龙的图案，蟠龙柱上雕刻一只蟠龙盘于柱上，并饰有流云纹；上端横插一云板，称为诽谤木；石柱顶上有一承露盘，呈圆形，因此对应天圆地方，上面的蹲兽为传说中的神兽朝天吼，或称为望天、犼。
华表 有名的华表
大连星海广场中心的九龙华表，1997年为纪念香港回归而建。全国最大的汉白玉华表，高19.97米，直径1.997米。华表底座附有八条龙，柱身雕着一条龙，九条龙寓意中国九州。华表顶端坐着金光闪闪的望天吼，高2.3米。2016年8月5日凌晨被拆除。大连华表的拆除被当地民众普遍认为是抹除薄熙来业绩的“去余毒”行为，大连政府方面的回应则是“拆除啤酒节大棚时误拆”。 （页面存档备份，存于）
华表 延伸阅读
[在维基数据编辑]
《晉書/卷044》，出自房玄齡《晉書》
镭
镭（）（法語：；舊譯鈤、銧），是一种化學元素。其化學符號为Ra，原子序數为88。鐳是元素週期表2A族中最重的元素，是一種銀白色有光澤的放射性鹼土金屬，在空气中會迅速和氮气（而非氧气）反应，形成黑色的氮化镭（Ra3N2）。镭的同位素均有强放射性，其中以镭-226最为稳定，半衰期為1600年，會α衰变成氡-222。镭衰变时会产生游离辐射，可以激发荧光物质，导致辐射发光。
1898年，镭以氯化镭的形式由皮埃尔·居里和玛丽·居里发现。二人从沥青铀矿中提取镭化合物，五天后在法国科学院发表成果。镭金属则是玛丽·居里和安德烈-路易·德比埃尔内通过电解氯化镭，于1911年分离出的。
镭
在自然界中，镭可以在铀矿和钍矿中做為衰變產物痕量生成，但每吨沥青铀矿中只有七分之一克镭。镭对生物并非必需，且由于其放射性和反应性，进入生物体内可能危害健康。目前镭除了用于核医学以外基本没有商业用途。镭曾在辐射发光装置中用作放射源，也有“放射性庸医”利用其所谓的治疗能力。如今，镭的毒性已经广为人知，镭治疗因此不再流行，辐射发光设备也转用较安全的同位素。
镭的放射線能够致癌（例如鐳女郎屬於較廣為人知的例子），但也能够治療癌症，可以做成針狀進行近距离治疗。
镭 性质
镭是已知最重的碱土金属，也是唯一的放射性碱土金属。它的物理和化学性质与同类物钡最接近。
纯镭为活泼金属，色泽为银白色，与同族的钙、锶、钡不同（三者均为淡黄色）。镭在空气中會迅速褪色，形成黑色的氮化镭（Ra3N2）。镭的熔点为700 °C（1,292 °F）或960 °C（1,760 °F），沸点 1,737 °C（3,159 °F）。这两个数值都低于钡，符合碱土金属的元素周期律。类似钡和碱金属，镭在标准情况下的晶体结构是立方晶系，其中的镭-镭距离是514.8皮米。镭的密度是5.5 g/cm3，高于钡，符合元素周期律。由于镭和钡的晶体结构相似，镭和钡的密度比与镭和钡的原子质量比类似。
镭 同位素
镭有33种同位素，原子量介于202和234之间，均有放射性。其中有五种同位素存在于自然界，分别是存在于錒衰变链中的223Ra（半衰期11.4天），存在于铀衰变链中的226Ra（半衰期1600年），存在于钍衰变链中的224Ra（半衰期3.64天）和228Ra（半衰期5.75年），以及存在于镎衰变链中的225Ra（半衰期15天）。它们的半衰期远远短于原生核素，因此只能以衰变产物的形式存在。其它同位素都是人造同位素，半衰期都比两小时短，大部分比一分钟还短。镭还有12种同核异构体，其中205mRa最为稳定，半衰期为180毫秒，但仍低于24种基态镭同位素。
镭 同位素
放射性研究刚起步时，镭的各同位素得名各不相同：223Ra被称为锕X（AcX）、224Ra被称为钍X（ThX）、226Ra被称为镭（Ra）、而228Ra被称为间钍1（MsTh1）。随着人们发现这些“元素”是同一元素的不同核素，便将它们统称为“镭”，其它别名逐渐废止。一些镭-226衰变产物曾用含“镭”的命名，编号从镭A到镭G，字母表示核素离226Ra的远近。其中，镭射气 = 222Rn、镭A = 218Po、镭B = 214Pb、镭C = 214Bi、镭C1 = 214Po、镭C2 = 210Tl、镭D = 210Pb、镭E = 210Bi、镭F = 210Po 、镭G = 206Pb。
226Ra是镭最稳定的同位素，也是铀衰变链中最后一种半衰期超过一千年的核素，几乎组成了所有的天然镭。226Ra衰变产物是放射性惰性气体氡同位素222Rn，是环境中镭危害的主要来源。镭的半衰期短，导致其放射性是等量的天然铀（大多由铀-238组成）的270万倍。
金属镭样本会放出α粒子、β粒子和γ射线，使其温度高于周围环境。天然镭（主要是226Ra）主要发射α粒子，铀衰变链中的其它步骤会发射α或β粒子，而几乎所有步骤都会放出γ射线。
2013年，人们发现镭-224的原子核呈梨形，为首次发现不对称原子核。
镭 化学性质
类似钡，镭是一种化学反应性很高的金属，氧化态通常为+2。镭在水溶液中形成Ra2+ 阳离子，无色、有强碱性，不形成配合物。大部分镭化合物是简单的离子化合物，尽管由于相对论效应，6s 和6p 电子（还有7s价电子）也会参与成键，增加镭化合物（例如 RaF2 和RaAt2）的共价性。因此，半反应Ra2+ (aq) + 2e− → Ra (s) 的标准电极电势为−2.916 V，略低于钡的−2.92 V，违反了碱土金属之前平稳下降的标准电极电势（Ca −2.84 V、Sr −2.89 V、Ba −2.92 V）。钡和镭的标准电极电势与较重的碱金属钾、铷和铯几乎相同。
镭离子没有颜色，所以镭化合物呈白色。但由于镭α衰变辐射分解，镭化合物久置会变黄变暗。不溶的镭化合物可以和所有钡化合物、大部分锶化合物和大部分铅化合物共沉淀。
尽管氧化物是其他碱土金属的常见化合物，但氧化镭（RaO）被发现后尚未得到很好的表征。氢氧化镭（Ra(OH)2）是最易溶的碱土金属氢氧化物，碱性比对应的钡化合物——氢氧化钡更强。氢氧化镭比氢氧化锕、氢氧化钍更易溶，三者可以通过以氨沉淀来分离。
镭 化学性质
氯化镭 (RaCl2) 是一种发光的白色化合物，会因镭的α衰变辐射分解变黄。少量的钡杂质会使其变成玫瑰色。易溶于水，溶解度低于氯化钡，并且随盐酸浓度的增加而降低。在水溶液中结晶氯化镭会产生RaCl2·2H2O，其结构类似水合氯化钡。
溴化镭 (RaBr2) 也是一种发光的白色化合物，在水中的溶解度比氯化镭高。类似氯化镭，在水中结晶溴化镭会产生 RaBr2·2H2O，结构类似对应的钡化合物。溴化镭放出的电离辐射会激发空气中的氮气分子，使其发光。镭放出的α粒子会迅速得到两个电子形成氦气，在晶体内部积聚并削弱晶体结构、有时导致晶体破裂甚至爆炸。
硝酸镭（Ra(NO3)2）呈白色，可以由碳酸镭和硝酸反应而得。随着硝酸浓度的增加，硝酸镭的溶解度会降低，这是镭化学提纯的重要特性。
镭 化学性质
镭有很多类似钡的不溶化合物：镭的硫酸盐（RaSO4，已知最难溶的硫酸盐）、铬酸盐（RaCrO4）、碳酸盐（RaCO3）、碘酸盐（Ra(IO3)2）、四氟铍酸盐（RaBeF4）和硝酸盐（Ra(NO3)2）都不溶于水。除了碳酸盐，它们的溶解度都比对应的钡化合物低。此外，磷酸镭、草酸镭和亚硫酸镭可能也是不溶的，因为它们会和对应的钡盐共沉淀。硫酸镭的溶解度极低（在20°C下，一千克水只能溶解2.1毫克硫酸镭），意味着它是生物危险性较低的镭化合物。Ra2+巨大的离子半径（148 pm）导致在pH值不高的环境下不易形成配合物，也难以提取。