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通用汽车 财務问题
2009年初全球經濟持續惡化，1月新車銷售量不如預期，連日本本田和豐田紛紛傳出裁員停工和更換主管，通用股價2月20日在紐約下跌11.5%，以1.77美元收盤，跌到大蕭條以來的最低水準。通用汽車歐洲及亞洲分公司紛紛傳出資金困窘消息，除了瑞典的薩博子公司正式向法院申請重整，德國的歐寶汽車及南韓的大宇也分別表示需要紓困金援，顯示GM財務正急速惡化。
通用汽車於2009年6月1日根據破產法第11章第363條的規定，向美國曼哈頓破產法庭申請破產保護。計劃書顯示，通用汽車的資產總值為822.9億美元，負債1,728.1億美元。債權人數量超過10萬家，包括債券持有人、工會和諸多汽車零部件供應商。最大無擔保債權人為威爾明頓信托公司（Wilmington Trust Co），持有227.6億美元通用債權，而美國汽車工人聯合會持有205.6億美元債務。
2009年8月19日通用汽車公司確認已經與科尼賽克集團就出售薩博汽車公司100%股份簽署了股份轉讓協議，但最終交易失敗。12月中旬通用汽車公司將薩博汽車品牌旗下部分資產售予中國BAIC（北京汽車控股）。
通用汽车 财務问题
2010年1月通用汽車公司確認已經與世爵汽車就出售薩博汽車100%股份簽署了股份轉讓協議，新公司Saab Spyker即將成立。11月1日通用汽車旗下品牌龐帝克由於通用汽車與龐帝克經銷商的合約到期，10月31日宣佈正式倒閉。
2010年11月18日通用汽车成功在纽约证券交易所上市，发行4.78億股普通股,每股33美元，集資157.7億美元。如果承銷商行使超額配售權﹐增發7,170萬股﹐那麼普通股的發售總額將達到181億美元，8,700萬股法定可轉換次級優先股，股票價值43.5億美元，合共集資約231億美元。
通用汽车在2011年度全球销售903万辆汽车，比2010年增加了7.6％，超越德国大众汽车的815万辆和日本丰田汽车的790万辆，重新夺回全球最大汽车制造商的地位。其中，通用在北美市场的销量达到290万辆，上升了11.4％，在欧洲的销量上涨了4.4％，在南美洲的销量增加了3.9％。
2012年11月22日通用汽車旗下GM財務，同意以42億美元（約327億港元）購入Ally的歐洲及南美洲汽車融資業務。
Ally原為GM的汽車融資分支GMAC，但GM在2006年把業務的控制性權益售予私募基金Cerberus。2008年金融風暴後，GMAC被美國政府提供170億美元救助貸款，易名後續經營汽車融資業務。
2013年9月24日通用汽车公司將斥資約32億美元，從全美汽車工人聯合會（UAW）退休人員醫療保健信托基金VEBA中，回購1.2億股優先股，每股作價27元。
2013年12月9日美國政府出清最後一批通用汽車持股，最終虧損105億美元離場，為歷史性拯救該國其中一家最知名企業的行動畫上句號。
複眼
複眼是一種由不定數量的小眼組成的視覺器官，主要在昆蟲及甲殼類等節肢動物的身上出現，同樣結構的器官亦有在雙殼綱身上出現。構成複眼的小眼數目視乎物種而定，從數個到數以千計都有可能。
複眼的优点是能夠為動物極其廣闊的眼界，並可以有效的计算自身与所观察物体的方位、距离，从而有利于复眼类昆虫作出更快速的判断和反应；在某些例子中，昆蟲的複眼甚至能夠分辨光的偏振。在昆蟲中，複眼還佔了整個頭部不少的面積。复眼的分辨率受到像点的限制，一般来说，其影像分辨率比人类的眼睛低；但其时间分辨率比人的要高10倍，人的眼睛每秒能分辨24幅图画（这也是动画片的最低速度）。复眼的视野比较大，这也可以通过我们日常拍打苍蝇的经验得到，无论我们从哪个方向下手，苍蝇都会快一步飞走。
複眼 昆蟲的小眼
小眼（Ommatidia），是複眼的組成部份，是一個細小的獨立感光組織，由角膜、晶狀體及感光細胞組成，能夠分辨光暗及顏色。昆蟲的小眼面一般呈六角形，它的数目、大小和形状在各种昆虫中变异很大，雄性介壳虫的复眼仅由数个圆形小眼组成。家蝇的复眼由4000个小眼组成，蝶、蛾类的复眼有28000个小眼。小眼面的大小，不但在不同种的昆虫中不同，而且同一个复眼中不同部位的小眼面也可不同，如雄性牛虻，复眼背面的小眼面较大；有些毛蚊（Biblio），其前后部的小眼面的大小也不同，可划分为两个区域。这些变化与它们的生活习性等有关。小眼並不是一個完整的單眼，而是一個結構比單眼簡單的器官。
複眼 複眼的影像
於電視或電影中常見模擬複眼視覺常是看到很多個影像。例如蒼蠅看一個人拿拍子接近，好像是看到一群人拿拍子接近。其實是錯誤的。複眼視覺所看到的影像其實是由眾多小眼所提供的訊息組成，而小眼並無法有效的成像，只能偵測光源的有無。所以真實的複眼視覺效果可类比为看馬賽克拼貼的畫面，其解像能力是很差很模糊的。
而由於小眼內光接受器受到刺激後恢复到可再一次接受刺激的速度很快，所以複眼單位時間內可以分辨光影變化的次數非常的多，換句話說，即是對動作非常敏感。也是為何有些蟲子慢慢接近才抓得到，手腳越快反而越會逃的原因。而像日光燈或是阴极射线管技术成像的顯示器屏幕（即老式的陰極射線顯示屏，而非现在的液晶顯示屏），對人類來說看起來像一直亮著的，對昆蟲來說則像是不斷明暗明暗的光源（該等光源明暗轉變的頻率，對昆蟲複眼更新光線感應的頻率而言，可能連閃爍都談不上）。
複眼 複眼的類型
單眼通過色素細胞在光學上各自獨立，每個單眼有自己的視點。高解析度，但圖像暗。見於日行性節肢動物。
單眼並不完全光學獨立。相鄰的單眼所成的像重合。對光敏感，見於夜行性昆蟲
來自單眼的圖像重疊是由於神經錯節造成的，見於雙翅目昆蟲
人体生理学
人體生理學(Human physiology)是研究生物體如何運作的一門學問，也就是說，用來研究人體的功能。應用於人體，涵蓋範圍非常廣泛。最重要必須了解人體生理的運作，了解系統與系統之間的應用關係。
1. 病理生理學：研究疾病或受傷時生理過程中有何改變。
2. 比較生理學：不同動物別的差異。
應用生理學來一般情境上，有助於問題解決的能力。
中国跳水队奥运奖牌列表
这个列表是自1984年起各次夏季奥林匹克运动会中，中华人民共和国代表团跳水队所获得奖牌、获奖运动员的成绩单。
文学改良刍议
《文學改良芻議》是胡適于1917年1月1日发表于《新青年》第2卷第5号的一篇文章，提倡改良中国文学。
當時胡適還是美國哥倫比亞大學的研究生，後來唐德剛在《胡適雜憶》中透露，胡適寫那篇文章，原是在美國主編的《留學生季報》用的，只是抄了一份給陳獨秀主理的《新青年》，想不到卻因此促成了中國的新文學運動。
文学改良刍议 内容
提出當時文學的“八個主張”： 
1917年:〈文學改良芻議〉（八事）
之後，1918年:修正為〈建設的文學革命論〉（八不主義）
文学改良刍议 影響
《文学改良刍议》发表后在中国引发了轰动，同《文学革命论》等文章对之后的新文学运动产生了重大的影响。越来越多的人用白话文写作。仅1919年一年，全国出现了四百多种白话报。1920年，教育部通令全国一二年级的国文一律改用白话文。
文学改良刍议 評價
陳獨秀認爲：白話的使用歷史很長，推動白話文的努力也有相當的時間，而這篇文章之所以引起轟動，原因在於其出現在合適的時間，并且内容詳實，言之有據，提出了文學改良的八個原則，不僅僅是文言改成白話，還包括内容的改變，要“言之有物”，包括情感和思想。
茅盾亦指出，文中“非古人所謂‘文以載道’之説”，開啓了對“文以載道”這一文學道統的批評。
關於對文風改變和白話文學的推崇，文中寫道，“今人猶有鄙夷白話小說為文學小道者，不知施耐庵、曹雪芹、吳趼人皆文學正宗，而駢文律詩乃真小道耳。吾知必有聞此言而卻走者矣”，其内容是革命性的。夏志清評價：“文學革命開始於1917年胡適的文章《文學改良芻議》。...胡適把整個中國文學的遺產重新估價了，他以前沒有幾個學者敢像他那樣公然表揚小說的價值，聲稱水滸傳、西廂記足可與離騷、莊子、史記相提並論。他還以史學家和批評家的身份，指出一種他個人極為欣賞的藝術信仰：宣揚人道的寫實主義。他信奉的是小心求證的精神，是現實的樂觀主義者”。
碘
碘（）（英語：；源于希臘語：，羅馬化：Iódis，直译：「“深紫羅蘭色”」）是一種化學元素，其化學符號为I，原子序數为53。碘是最重的穩定鹵素，在標準狀況下為有光澤的紫黑色固態非金屬，在114 °C（237 °F）時融化成深紫色液體，在184 °C（363 °F）時气化成紫色氣體。碘元素在1811年由法國化學家贝尔纳·库尔图瓦發現，兩年後約瑟夫·路易·盖-呂薩克因碘蒸汽的颜色而以希臘語 ἰώδης （深紫羅蘭色）命名碘為「iodine」。
碘有許多氧化態，包括碘化物（I-）的-1、碘酸盐（IO3-）的+5和高碘酸盐的+7。碘是豐度最低的非人造鹵素，在地殼中豐度排名第61。碘亦是人體必需的元素中原子序最大的，是合成甲狀腺素的必要成分。碘缺乏症是造成智能障礙的主因，影響了將近二十億人，但可預防。
現今生產碘的主要國家是智利與日本。因為其高原子量且容易形成有機化合物，所以可用作無毒的造影剂。人體吸收碘的專一性也使其放射性同位素用于治療甲狀腺癌。此外，在工業上製造醋酸與一些聚合物時，也會使用碘作為催化劑。碘是世界卫生组织基本药物。
碘 历史
碘是由法国化学家貝爾納·庫爾圖瓦于1811年發現的。当时正值拿破仑战争，因此法国的硝石（火药的必须成分）需求量很高。开采硝石需要碳酸钠，而后者可以从海藻中提取。提取这些碳酸钠需要先烧掉海藻，再用水洗灰烬，剩余的废物可用硫酸销毁。库尔图瓦有一次在销毁过程中加了太多硫酸，结果产生一团紫色气体。他注意到这些气体会在冷的地方结晶，产生深色晶体。库尔图瓦怀疑这种物质是新元素，但因缺少经费而没有进一步研究这种物质。
碘 历史
于是，库尔图瓦把这种物质给了他的朋友查尔斯·伯纳德·德索姆和尼古拉斯·克莱门特，让他们研究它。他也把这种物质给了约瑟夫·路易·盖-吕萨克和安德烈-马里·安培。1813年11月29日，德索姆和克莱门特公开了库尔图瓦的发现，并在法兰西学会的会议中描述了这种物质。12月6日，盖-吕萨克宣布这种物质是一种元素或是一种氧化物。他提议把这种物质以碘蒸汽的颜色命名为iode（源自古希腊语 ，意为紫色）。安培把他的样本给了汉弗里·戴维，而戴维注意到了这种物质和氯相似。戴维在12月10日写信给皇家学会，称他确认了一种新元素。戴维和盖-吕萨克就谁最先发现碘是一种元素的问题爆发了争论，但两位科学家都承认库尔图瓦是第一个分离碘的人。
1873年，法国医学研究员卡西米·达万尼发现碘可以杀菌。1908年，伊斯特拉外科医生安东尼奥·格罗西奇在外科手术中使用碘酊来快速消毒人体皮肤。
在早期元素周期表中，碘的元素符号是源自德文Jod的J。这种元素的中文名称取自英文名稱的最後一個音節（dine→典），加上代表固體非金屬元素的「石」字部首，命名為「碘」。
碘 性质
碘是第四个卤素，也是在有稳定同位素的卤素中最重的。（接下来的卤素砹和鿬因为它们极强的放射性并没有完整研究，但因为相对论效应而呈现出各种不寻常的性质。）碘的电子排布为[Kr]4d105s25p5，最外层有七个价电子。和其它卤素一样，碘只差一个电子就能达到八隅体结构，因此是会和许多元素反应来达到稳定八隅体结构的氧化剂。根据元素周期律，碘是稳定卤素中氧化性最弱的，其电负性也是最低的，仅2.66。（作为比较，氟、氯和溴的电负性分别为3.98、3.16和2.96，而砹则继续这个趋势，电负性来到了更低的2.2。）碘单质以双原子分子 I2存在，这两个碘原子共用一对电子来达到稳定的八隅体结构。在高温下，这些双原子分子会可逆分解成一对碘原子。碘离子 I−是稳定卤素中还原性最强的，容易氧化成I2。（砹则继续这个趋势，其阴离子At−不稳定，很容易氧化成At0或At+。）
碘 性质
碘微溶于水，在20℃时，碘在水中的溶解度为0.03g/100g。在水中加入碘化钾会因为产生三碘阴离子和其它多碘离子而增加碘的溶解度。像是己烷和四氯化碳的非极性溶剂则可以溶解更多的碘。碘的极性溶液（例如水溶液）是棕色的，显示溶剂充当了路易斯碱，生成电荷转移配合物；而非极性溶液则呈现紫色，也就是碘原本的颜色。
碘的熔点和沸点是稳定卤素当中最高的，符合元素周期律。碘是卤素中挥发性最低的，但固态碘仍会产生紫色蒸汽。由于这个性质，碘可用于示范从固体直接变为气体的升华过程，但这也使人误解碘在标准大气压下没有液态。由于碘在稳定卤素当中有最大的原子半径，它的电离能、电子亲和能、电负性和反应性也都是稳定卤素中最低。
碘 性质
I2中的键是所有卤素中最弱的。在575 °C下的气态碘就有1%离解成碘原子，而其它卤素要达到这种离解程度需要750 °C以上的温度。大多数含碘的键比较轻卤素的键弱。气态碘由I2分子组成，其I–I键长为266.6 pm，是最长的单键之一。在碘正交晶系的晶体中，其I–I键长会变长，达到271.5 pm。这使得在碘分子中有显著的电子相互作用，而这些相互作用使碘是半导体，且有闪亮的外观。碘是二维半导体，能隙为1.3 eV（125 kJ/mol）。
碘有37種同位素，其中只有碘-127穩定、存在于自然界。其它同位素都具有放射性，且半衰期都短到不能成为原生核素。因此，碘屬於單一同位素元素。
碘 性质
最稳定的放射性碘同位素是碘-129，半衰期长达1614万年，会β衰变成稳定的氙-129。在太阳系形成之前就存在和碘-127一同产生的碘-129，但到了今天已全部衰变，成为绝种同位素。碘-129可以为早期太阳系或非常古老的地下水测年，其存在可以通过样本过量的衰变产物氙-129确定。自然界中仍有痕量的碘-129，它们是由大气中氙的宇宙射线散裂而成的，占了天然碘的10−14至10−10。碘-129也可以通过核试验产生。不过，在核试验最多的1960和1970年代，碘-129仍只占了天然碘的10−7。碘-127和碘-129的激发态可用于穆斯堡尔谱学。
其它碘同位素的半衰期则更短，都不超过几天，其中一些可用于医疗。碘-123的半衰期为13小时，会电子捕获成碲-123并放出γ射线，可用于单光子发射计算机断层扫描（SPECT）和CT扫描。碘-125是半衰期第二长的放射性碘同位素，半衰期为59天，会电子捕获成碲-125，并放出低能量γ射线。它可用于化验、核医学和近距离治疗，可以治疗前列腺癌、葡萄膜黑色素瘤和脑瘤。半衰期8天的碘-131则会β衰变成稳定的氙-131的激发态，后者会释放γ射线来回到基态。碘-131是常见的裂变产物，因此会在放射性落下灰中大量存在。人体可能会通过受污染的食物吸收它，积聚在甲状腺中。它的衰变可能会损害甲状腺，造成甲状腺癌和甲状腺炎。
防止碘-131影响人体的常用方法是每天服用含稳定的碘-127的碘化钾片来使甲状腺饱和。不过当需要破坏组织时，碘-131也可用于放射疗法。碘-131可用作放射性示踪剂。
碘 化学性质和化合物
碘很活泼，但比其它卤素不活泼。举个例子，氯气可以把一氧化碳、一氧化氮和二氧化硫分别氯化成光气、亚硝酰氯和硫酰氯，但碘不能。此外，金属的碘化物可以达到的价态往往比对应的氯化物和溴化物低。举个例子，铼的最高价氯化物是六氯化铼，而最高价溴化物是五溴化铼，但铼的最高价碘化物只是四碘化铼。出于同样的原因，碘在卤素中最低的电离能代表它最容易给氧化，因此阳离子化学也较多。它的高氧化态也比溴和氯稳定，其中一个例子就是七氟化碘。
碘分子 I2可溶于CCl4和碳氢化合物中，产生亮紫色的溶液。这些溶液的吸收带高峰在520 – 540 nm的区间，是π*至σ*跃迁产生的。I2和路易斯碱反应会使这个吸收带高峰蓝移到230 – 330 nm，这是因反应产生的加合物（也就是电荷转移配合物）导致的。
碘最简单的化合物是碘化氢 HI。它是无色气体，会给氧气氧化成水和碘。和其它卤化氢不同，虽然碘化氢在实验室里可用于碘化反应，但它没有大规模工业用途。碘化氢在商业上是由碘和硫化氢或联氨反应而成的：
8 I2 + 8 H2S → 16 HI + S8
2 I2 + N2H4 H2O⟶ 4 HI + N2
碘 化学性质和化合物
在室温下，碘化氢是无色气体，熔点−51.0 °C，沸点−35.1 °C。它是吸热化合物，其分解反应放热，但除非有催化剂，否则反应非常缓慢。这也使得氢气和碘在室温下不会完全反应。碘化氢中H–I键的键解离能是所有卤化氢中最小的，只有295 kJ/mol。
碘化氢的水溶液氢碘酸是一种强酸。碘化氢极易溶于水，一升水就可以溶解425升的碘化氢，而其饱和溶液中水分子和碘化氢分子的比例达到了4:1。市面上的浓氢碘酸的含48–57% HI。浓度为56.7%的氢碘酸是共沸物，沸点为126.7 °C，因此到达这个浓度的氢碘酸无法通过蒸馏继续浓缩。
和氟化氢不同，无水碘化氢因为沸点低且液态范围小，因此是极差的溶剂。碘化氢的相对介电常数低，且不会明显离解成H2I+和HI−2离子。由于氢和碘之间的氢键很弱，HI−2比HF−2不稳定许多，但它的Cs+和NR+4（R = Me、Et、Bun）盐仍可给分离。无水碘化氢只能溶解像亚硝酰氯和苯酚这样的小分子，或是像季铵盐这样晶格能很低的离子化合物。
碘 化学性质和化合物
大部分元素都可以形成碘化物。不过，由于碘离子较大且碘的氧化性较弱，碘化物很难达到高氧化态。在已知的碘化物中，金属的最高氧化态是+5，存在于铌、钽和镤的五碘化物中。不会水解的碘化物可以由对应元素或其氧化物、氢氧化物或碳酸盐和氢碘酸反应而成，然后在碘化氢气氛下脱水而成。其它制备碘化物的方法包括元素和碘或碘化氢在高温下的反应，或是在高温下用碘单质、挥发性的金属碘化物、四碘化碳或有机碘化合物碘化金属氧化物或其它卤化物而成。举个例子，二氧化钼和三碘化铝在230 °C下反应，生成二碘化钼。一个涉及卤素交换的反应见下，是五氯化钽和过量的三碘化铝在400 °C下生成五碘化钽的反应：
低价碘化物则可以由热分解或歧化产生，也可以通过高价碘化物给氢气或金属还原而成：
碘 化学性质和化合物
金属的低氧化态（+1，+2）碘化物偏向于离子化合物，而非金属和氧化态超过+3的金属碘化物则偏向于共价化合物。+3氧化态的金属碘化物可能是离子化合物也可能是共价化合物（例如碘化钪是离子化合物，而三碘化铝是共价化合物）。离子碘化物MIn在对应的卤化物MXn中有最低的熔沸点，而共价碘化物在对应的卤化物中有最高的熔沸点。类似的，离子碘化物（例如碘化钾和碘化钙）在水中的溶解度是对应的卤化物中最高的，而共价碘化物（例如碘化银）在水中的溶解度则是对应的卤化物中最低的。碘化银极难溶于水的性质可用于检测碘的存在。
碘会形成三种一卤化物、三氟化物、三氯化物、五氟化物以及其它卤素都没有的七氟化物。卤化碘离子也是已知的，如酒红或橙色的ICl+2以及深棕或紫黑色的I2Cl+。除此之外，碘也可以和拟卤素形成化合物，例如碘化氰（ICN）、硫氰酸碘（ISCN）和叠氮化碘（IN3）。
碘 化学性质和化合物
一氟化碘（IF）在室温下不稳定，会迅速歧化成碘和五氟化碘，因此不能提纯。它可以由在三氯氟甲烷里，碘和−45 °C的氟气、−78 °C的三氟化碘或是0 °C的氟化银反应而成。一氯化碘（ICl）和一溴化碘（IBr）较稳定。一氯化碘是挥发性的红棕色化合物，由约瑟夫·路易·盖-吕萨克和汉弗里·戴维在1813–1814年独立发现。一氯化碘和溴单质很相似，这使得尤斯图斯·冯·李比希误把他发现的溴当成了一氯化碘。一氯化碘和一溴化碘可由碘直接和对应卤素反应而成，然后通过分级结晶提纯。它们都很活泼，甚至可以腐蚀铂和金，但不能腐蚀硼、碳、镉、铅、锆、铌、钼和钨。它们和有机化合物的反应取决于条件。一氯化碘蒸汽与苯酚和水杨酸的反应是氯化反应。这是因为一氯化碘均裂时会产生氯和碘，而氯更活泼。不过，在一氯化碘的四氯化碳溶液和苯酚的反应中，碘化反应会成为主反应。这是因为在溶液中，I–Cl键倾向于异裂，产生的I+离子会作为亲电试剂和苯酚反应。由于一溴化碘倾向于均裂成元素，而溴又比碘活泼，因此一溴化碘的四氯化碳溶液仍会溴化苯酚。液态一氯化碘和一溴化碘会离解成I2X+和IX−2（X = Cl、Br）离子，显著增加它们的导电能力。
碘 化学性质和化合物
三氟化碘（IF3）是不稳定的黄色固体，−28 °C时就会分解，因此鲜为人知。由于氟气会直接把碘氟化成五氟化碘，因此制备三氟化碘需要用二氟化氙在三氯氟甲烷下氟化碘。三氯化碘是亮黄色固体，可以由碘和液氯在−80 °C下反应而成，在固态下以平面形二聚体I2Cl6存在。它是强氯化剂。液态三氯化碘可以导电，表明它会离解成ICl+2和ICl−4离子。
五氟化碘（IF5）是无色、有挥发性的液体。它是热力学上最稳定的氟化碘，可以由碘和氟气在室温下反应而成。它是氟化剂，但可以储存在玻璃容器中。液态五氟化碘离解的IF+4和IF−6使它可以导电。有着五角双锥形分子构型的七氟化碘（IF7）可以通过五氟化碘进一步和氟气反应产生。它是极强的氟化剂，在互卤化物中仅次于三氟化氯、五氟化氯和五氟化溴。即使在低温下，七氟化碘仍会和几乎所有的元素反应，氟化派热克斯玻璃并产生五氟氧化碘（IOF5），还可以使一氧化碳燃烧。
碘 化学性质和化合物
由于碘和氧较大的电负性差距增强了I–O键，因此碘的氧化物也是卤素的氧化物中最稳定、发现时间最早的。白色的五氧化二碘（I2O5）在1813年由盖-吕萨克和戴维发现，可由碘酸（HIO3）脱水而成。它会迅速把一氧化碳氧化成二氧化碳，因此可用于测量一氧化碳浓度。除此之外，五氧化二碘也会氧化氮氧化物、乙烯和硫化氢。它和三氧化硫和过二硫酰氟（S2O6F2）反应，生成含有碘酰阳离子 [IO2]+的盐。这种盐可以给浓硫酸还原成含有[IO]+离子的亚碘酰盐。五氧化二碘可以给氟气、三氟化溴、四氟化硫和氯酰氟氟化成五氟化碘，而五氟化碘也可以和五氧化二碘反应，产生三氟氧化碘 IOF3。碘也有其它较不稳定的氧化物，如I4O9和I2O4。它们的结构仍未得以确认，但合理猜测分别是IIII(IVO3)3和[IO]+[IO3]−。
除了氧化物之外，碘也可以形成含氧酸次碘酸（HIO）、亚碘酸（HIO2）、碘酸（HIO3）和高碘酸（HIO4或H5IO6）。碘溶于水时会产生以下反应：
次碘酸很不稳定。次碘酸盐会歧化成碘化物和碘酸盐：
碘 化学性质和化合物
亚碘酸和亚碘酸盐比次碘酸和次碘酸盐更不稳定，只是碘化物氧化成碘酸盐的中间体。碘酸盐是最重要的碘含氧酸盐，可由碱金属碘化物在600 °C和高压下与氧气反应而成，或是用氯酸盐氧化碘而成。不像会缓慢歧化成氯化物和高氯酸盐的氯酸盐，碘酸盐在酸性和碱性条件下都不会歧化。碘酸可通过对碘的水溶液电解或加入发烟硝酸而成。碘酸盐的氧化性比氯酸盐和溴酸盐弱，但反应速度比它们快。
高碘酸盐有很多种，除了四面体形的偏高碘酸根 IO−4以外，还有四方锥形的IO3−5、八面体形的正高碘酸根 IO5−6、[IO3(OH)3]2−、[I2O8(OH2)]4−和I2O4−9。它们可由在碱性环境下用电化学法（需要二氧化铅阳极）或氯气氧化碘酸钠而成：
IO−3 + 6 OH− → IO5−6 + 3 H2O + 2 e−
IO−3 + 6 OH− + Cl2 → IO5−6 + 2 Cl− + 3 H2O
碘 化学性质和化合物
高碘酸盐在热力学上和动力学上都是强氧化剂，会迅速把Mn2+氧化成MnO−4，也会使二醇、α-二酮、α-羟酮、α-氨基醇、α-二胺裂解。正高碘酸 H5IO6在100 °C的真空下脱水会形成偏高碘酸 HIO4。继续脱水并不会得到七氧化二碘（I2O7），而是五氧化二碘和氧气。正高碘酸和硫酸反应，可以得到I(OH)+6阳离子（和Te(OH)6及Sb(OH)−6是等电子体）的硫酸盐和硫酸氢盐。
碘溶于如发烟硫酸的强酸时会生成含有亮蓝色、顺磁性的I+2离子的溶液。I+2的盐可由由碘和五氟化锑反应而成：
2 I2 + 5 SbF5 SO2⟶20 °C 2 I2Sb2F11 + SbF3
它是深蓝色的化合物。类似的钽化合物I2Ta2F11也存在。I2中的I–I键长为267 pm，而I+2因为其反键轨道失去一个电子，增强了I–I键的强度，所以其键长也缩短成了256 pm。
在−60 °C的氟磺酸里，I+2会可逆二聚成红色、长方形、有抗磁性的I2+4。其它多碘阳离子也存在，如深棕黑色的I+3和绿黑色的I+5。
在水溶液中最重要的多碘离子是线形的三碘离子 I−3，碘可溶于加有碘化钾的水就是因为这种离子。
I2 + I− ⇌ I−3（20 °C时 Keq = ~700）
结晶含有碘和碘化物的溶液时也可以产生其它多碘阴离子，如I−5、I−9、I2−4和I2−8。它们和极化性弱的大阳离子（如Cs+）形成的盐可分离。
有机碘化合物一直是有机合成发展的基础，可用于霍夫曼消除反应、威廉姆逊合成反应、武兹反应和合成格氏试剂。
碳–碘键在有机化学中较为常见。碘代烃可由醇和三碘化磷反应而成，用于亲核取代反应和制备格氏试剂。C–I键因碳（2.55）和碘（2.66）的电负性差距不大，是所有碳–卤素键中最弱的。因此，碘离子是所有卤素离子中最好的离去基团，使得很多有机碘化合物放久了都会因为分解产生的碘而变黄。C–I键易于形成和消除的性质可用于有机合成。碘的高原子量也使得有机碘化合物的密度比其它有机化合物高很多。一些有机碘化合物中的碘与多个原子成键，例如可以把醇氧化成醛的2-碘酰基苯甲酸和可以氯化烯烃和炔烃的二氯化碘苯（PhICl2）。
相较于有机氯化合物或有机溴化合物，有机碘化合物有两个缺点，那就是更贵和更强的毒性。举个例子，碘乙酰胺和碘乙酸会烷基化蛋白质中半胱氨酸残基的巯基，防止重新形成二硫键。
碘代烷可由芬克尔斯坦反应中的卤素交换反应产生。此反应可使用极大量的碘化物，或利用卤化物溶解度的不同而使反应向一边移动。在芬克尔斯坦反应中，碘代烷可由丙酮中氯代烷或溴代烷和碘化钠反应而成。碘化钠可溶于丙酮，但氯化钠和溴化钠不溶于丙酮。反应由于不断生成的卤化钠沉淀，向着生成碘代烷的方向移动。
碘 含量和生产
碘在稳定卤素当中最稀有，仅占了地壳的0.46 ppm（作为比较，氟544 ppm、氯126 ppm、溴2.5 ppm）。在83种大量存在的元素（第1–42、44–60、62–83、90和92号元素）中，碘的丰度排名第61。含碘礦物較罕見，且大部分濃度夠高、足夠提供經濟上萃取價值的礦床幾乎都是碘酸鹽矿物，如碘鈣石（Ca(IO3)2）和碘鉻鈣石（7Ca(IO3)2·8CaCrO4）。在智利钙质层（主要成分为硝酸钠）的杂质中可以找到这些矿物，其中的碘含量在0.02%至1%之间。从钙质层提取的碘酸钠会先给亚硫酸氢钠还原成碘化物，然后再和刚提取出来的碘酸盐反应生成碘单质，过滤出来。
碘 含量和生产
钙质层是19世纪时碘的主要来源，至今仍然重要，而从海带提取碘不再经济上可行。到了20世纪末，卤水成了可与钙质层比较的碘来源。日本东京的南关东气田和美国俄克拉荷马州的阿纳达科盆地是两个最大的卤水碘来源。这些卤水首先会纯化并用硫酸酸化，并用氯气把其中的碘化物氧化成碘单质。反应会产生碘溶液，但这个溶液较稀，需要浓缩。这些溶液会通入空气来使碘蒸发到吸收塔中，然后会用二氧化硫把碘还原成碘化氢。碘化氢之后再和氯气反应产生碘沉淀，经过滤和纯化后便可出厂。
2 HI + Cl2 → I2↑ + 2 HCl
I2 + 2 H2O + SO2 → 2 HI + H2SO4
2 HI + Cl2 → I2↓ + 2 HCl
这些来源使得智利和日本可以成为今天碘的最大生产国。此外，要提取卤水中的碘还可以用硝酸银处理，使其中的碘以碘化银形式沉淀。然后，碘化银和铁反应生成碘化铁溶液，最后用氯气置换出其中的碘。
碘 用途
碘大多用于生产有机碘化合物，有15%保持单质形式，15%以碘化钾形式使用，最后15%给制成其它无机碘化合物。碘化合物的主要用途包括催化劑、動物食物添加劑、穩定劑、染劑、著色劑、顏料、藥品、清潔衛生（碘酒）與照相。碘化合物的小眾用途包括除霧、人工降雨和用于分析化學。
碘可在碘量法中检测许多物质。碘会和淀粉形成蓝色的配合物，这种配合物的产生可用于检测淀粉或碘，也是碘量法中的氧化还原指示剂。碘可用于检测钞票是不是用含有淀粉的纸做成的假钞。
碘常用于测定脂肪酸的不饱和度（碘价），这些不饱和度源自会和碘反应的双键。
碘化汞钾 K2HgI4，又稱內斯勒試劑，常用於检测氨。类似的Mayer试剂（碘化汞钾的水溶液）常给用作生物鹼的沈澱試劑。碘的碱性水溶液可用于甲基酮的碘仿测试。
使用碘作为火箭推进剂的推进系统可变得更紧凑，重量和成本更小，且有比使用氙的离子推力器更高的运行效率。碘的原子量只比氙低3.3%，而第一和第二电离能之和就比氙低12%，这使得碘成为有前途的替代品。
碘 用途
碘的使用使离子推力器变得更广泛。欧洲空间局称这些小但可能为颠覆性的创新可以帮助清理太空垃圾问题。通过将自己坠入大气层中燃烧，这些微型卫星在任务结束时能够轻松自毁。
2021年初，法国的ThrustMe在轨演示用于航天器的电动离子推进器。这个航天器使用碘代替氙来作为等离子体来源，以便通过用静电场加速离子来产生推力。
碘单质和含三碘阴离子 I3−的溶液（可由在难溶于水的碘单质的水溶液里加入碘化物而成，制备过程的逆反应可以产生碘单质）都是消毒剂。它也可用于治疗碘缺乏症。
碘还可以从碘伏产生。碘伏的例子包括：
碘的抗菌作用迅速且在低浓度下就能起作用，因此可用于手术。碘的具体抗菌机制不明，但它会穿透微生物，攻击某些氨基酸（如半胱氨酸和甲硫氨酸）、核苷酸和脂肪酸，最终导致细胞死亡。碘也能抗病毒，但对细小病毒科的抗病毒能力要比包膜病毒弱。碘的抗病毒机制可能是攻击病毒包膜的蛋白质，并通过和包膜的脂肪酸中的碳-碳双键反应来使其不稳定。
碘 用途
在发现有机螯合剂之前的19世纪和20世纪初，口服碘化物曾是治疗铅中毒和汞中毒的方法。碘化钾的饱和溶液可以治疗急性甲状腺毒症。它也用于阻止甲状腺吸收碘-131（见#同位素章节）。
碘-131是放射性落下灰的常见成分，因甲状腺会汇集摄入的碘-131并将它们留在那里很久而特别危险。因此，有暴露于放射性落下灰中碘-131风险的人要一直服用含碘-127（没有放射性）的碘片。成年人的碘片剂量是每24小时一片130 mg的碘片，而这片碘片可以提供100 mg（100,000 微克）的碘。（每天的碘摄入量通常为100微克，见#膳食摄取量章节。）摄入这么大剂量的碘-127会使甲状腺饱和，最小化甲状腺吸收的碘-131。
由于碘的高原子序和电子密度，以及最内层电子的光电效应，它可以吸收能量低于33.3 keV的X射线。出于这个原因，有机碘化合物常用作血管摄影和CT扫描中的X射线造影剂。至今发现的所有可溶于水的造影剂都含碘。
碘 用途
碘有很大一部分都用于合成牲畜饲料的碘添加剂乙二胺二氢碘酸盐。碘的另一大用途是Cativa催化法和孟山都法合成乙酸的催化剂。在这些乙酸合成方法中，氢碘酸会把甲醇转化成碘甲烷，后者羰基化成乙酰碘，乙酰碘之后会水解成产物乙酸，并生成氢碘酸。
在晶棒法中，碘会和钛、锆、铪和钍反应，然后通过碘化物的分解来提纯这些金属。卤素灯也是使用类似的原理来延长灯泡的寿命。以前的攝影胶卷使用碘化银来作為感光材料。每年都会有数吨的碘化银用于人工增雨。
有机碘化合物赤藓红是重要的食用色素。一种含碘的抑菌剂（AJ1629-34EC）可由显著抑制Fusarium verticillioides的生长，使它可能成为毒性较弱的抗真菌剂替代物。
125I用作研究哪些配体和哪些植物模式识别受体（PRRs）结合的放射性示踪剂。含碘離子的母液或防凍劑能跟蛋白質晶體結合，為X-射線繞射提供相位資訊。
碘 對人體的影響
碘是人體必需的礦物質，用以製造甲状腺激素四碘甲腺原氨酸和三碘甲腺原氨酸（缩写分别为T4和T3，以碘原子的数量命名）是以調控細胞代謝、神經性肌肉組織發展與成長（特別是在出生胎兒的腦部）。缺碘会使T3和T4的合成量减少，且使甲状腺为了得到碘而变大，造成甲状腺肿。血液中的甲状腺激素主要由生物半衰期较长的四碘甲腺原氨酸（T4）组成，人血中T4和T3的比例在14:1到20:1之间。T4会通过脱碘酶转化成生物活性更高的T3，而T3会进一步脱羧和脱碘，生成3-碘甲状腺原胺（T1a）和甲状腺原胺（T0a'）。脱碘酶含有硒，因此人体合成T3需要硒。
碘占了T4分子量的65%，以及T3分子量的59%。有15–20 mg的碘储存在甲状腺中，而70%的碘存在于其它组织中，包括乳腺、眼睛、胃粘膜、胎儿胸腺、脑脊髓液和脉络丛、动脉壁、宫颈和唾液腺。在这些组织中，碘化物会通过钠碘同向运输蛋白（NIS）直接进入细胞。乳腺组织中的碘与胎儿和新生儿发育有关，但碘在其它组织的作用仍有不明确的地方。
碘 對人體的影響
美国国家医学院推荐的碘摄入量为一岁以下婴儿110~130 µg，1~8岁儿童90 µg，9~13岁儿童120 µg，成年人150 µg，孕妇220 µg，哺乳期妇女290 µg。成年人对碘的可耐受最高摄入量（UL）为每天1,100 μg，此上限是通过分析补充剂对促甲状腺激素的影响而定的。
甲状腺合成一天的T4和T3不需要超过70 μg的碘。超过这个值的推荐碘摄入量用来使许多身体系统，包括胃黏膜、唾液腺、脑细胞、脉络丛、胸腺和动脉壁保持最佳状态。
碘的天然食物来源包括海产（如鱼、海带和贝类）、乳制品和蛋。含碘食盐中加入了碘化钠来增加碘含量。
碘 對人體的影響
2000年，美国男人和女人的碘摄入量中位数分别为每天240–300 μg和190–210 μg。美国人的碘摄入量足够，而育龄妇女和孕妇可能有轻微的碘缺乏症风险。有认为日本人源自昆布的碘摄入量很高，达到每天5,280–13,800 μg，但最新研究表明日本人的实际碘摄入量更接近于每天1,000–3,000 μg。日本成年人的可耐受最高摄入量在2015年最后修改成了每天3,000 µg。在食盐加碘等碘营养强化计划执行后发生一些由碘引起的甲亢病例（Jod-Basedow现象）。这种情况似乎主要发生在40岁以上的人群中，当碘缺乏症严重且碘摄入量突然剧增时，风险似乎更高。
当一个人的尿碘低于100μg/L时，他就患上了碘缺乏症。在饮食中碘含量较少的地区（如没有海产的偏远内陆地区和半干旱气候地区）生活的人较易得碘缺乏症。碘缺乏症会导致甲状腺机能低下症，它的症状为极度疲劳、甲状腺肿、智力减退、抑郁、体重增加和基础体温下降。婴儿和小孩因缺碘而导致甲状腺功能减退造成的碘缺乏症是可避免的智能障碍的主因。发达国家采用食盐加碘的方法解决了该问题，但碘缺乏症在发展中国家里仍是严重的公共卫生问题。给中度缺碘儿童补充碘可改善他们的信息处理、精细动作技能和视觉问题解决能力。
碘 危害
口服未稀释的碘单质（I2）有毒，对成年人的致死量为30 mg/kg，也就是对于体重70–80 kg的人来说2.1–2.4克的碘即可致死。（尽管对大鼠的实验显示它们食用14000 mg/kg的碘后仍能生存）过量的碘在缺硒时的细胞毒性更强，因此给缺乏硒的人碘补充剂理论上有害。碘的毒性源自于其氧化性，会使蛋白质和酶变性。
碘单质会刺激皮肤，直接接触会造成伤害，因此碘晶体需要小心处理。长时间接触像是碘酊和卢戈氏碘液的浓碘溶液会损害皮肤。有报告残留在皮肤上的聚维酮碘导致灼伤的案例。
工作场所里的人会通过吸入、摄入、皮肤和眼睛接触碘。美国职业安全与健康管理局把碘的允许最大暴露限值定为0.1 ppm（1 mg/m3），而美国国家职业安全卫生研究所也把碘的建议暴露限值定为0.1 ppm（1 mg/m3）。碘的浓度达到2 ppm时就会立即危及生命或健康。
碘 危害
一些人会对含碘产品和食物过敏，他们接触到碘酊或聚维酮碘时会起红疹。他们使用含碘造影剂时可能也会让他们起红疹，甚至可致命的过敏性休克。这些过敏反应使人误解这些人会对碘单质过敏，甚至对富含碘的海鲜过敏的人也可以这样解释。理论上，由于人不可能对碘单质或简单碘化物过敏，因此没有真正对碘过敏的人。对含碘产品和食物过敏显然与其它成分有关，因此对一种含碘食物或产品过敏的人可能不会对另一种食物或产品产生过敏反应。对各种食物（贝类、鸡蛋、牛奶等）过敏的患者不会增加对造影剂过敏的风险。与所有药物一样，在给予任何含碘药物前，应询问和咨询患者的过敏史。
磷可以把碘还原成氢碘酸，而氢碘酸则可以把麻黄碱或伪麻黄碱还原成冰毒。出于这个原因，美国缉毒局归类碘为第一类化学品。
徐柏園
徐柏園（1902年2月8日—1980年12月2日），浙江蘭谿人。中華民國著名財經家、金融家，前任財政部部長、中央銀行總裁。中國中央銀行制度的開創者。
徐柏園 生平
1902年生於浙江金華府蘭谿縣。1921年杭州之江大學附中畢業後，考入國立東南大學（後改為國立中央大學、南京大學），先在南京念預科一年，翌年轉到東大分設上海商科大學（現上海財經大學），1926年畢業。
畢業後初任寧波工商主任教員。國民革命軍北伐時任杭州《民國日報》主筆、中國國民黨浙江省黨部書記長，不久到廣州任兩廣地質調查所暨交通部秘書。1930年赴美國芝加哥北伊利諾大學研究財經金融理論。1933年回國，歷任上海電氣公司副總經理、郵政儲金匯業總局副局長，交通銀行北平、天津分行經理。抗戰起擔任第一屆國民參政會參政員。1938年任交通銀行昆明分行經理。1939年擔任中央銀行、中國銀行、中國農民銀行、交通銀行四行管理處副秘書長。1946年擔任財政部政務次長及四行聯合管理處秘書長，其後出任中央銀行副總裁。1949年赴香港接掌中國銀行董事長。
徐柏園 生平
1950年到台灣，任台灣區生產事業管理委員會常務委員兼主任秘書，後任台灣銀行董事長。1953年後任台灣省政府財政廳廳長、行政院外匯貿易審議委員會（外貿會）主任委員。1954年出任財政部部長。1960年出任中央銀行總裁。1962年後再度出任外貿會主委，並兼中國國民黨中央委員會財務委員會主任委員。1970年出任國際貨幣基金會執行董事，翌年出任中聯信託董事長、圓山聯誼會理事主席。1980年病逝於台北市。
徐柏園 事略
徐柏園在大學時代曾代表學校參加1925年五卅慘案後的學聯，擔任最高決策的執行委員，處事果決。畢業後投身財經界。1937年抗戰爆發後，進入財經中樞，參與策劃戰時金融政策，草擬中國第一個外匯管理辦法。1942年國民政府獲美國巨額貸款，徐柏園力主中央銀行統一發行貨幣，這一創舉使中央銀行從此成為銀行之銀行。
1950年到台後，負責實際主持台灣生產事業，參與貨幣制度改革與恢復重建台灣經濟。作為台灣財經系統骨幹人物，積極主持展開對外貿易，為以後台灣的對外經濟貿易奠定良好基礎；參與制定進口替代戰略，維持外匯收支平衡，穩定物價，整頓財稅，推進經濟發展，頗多建樹。1969年因為剝蕉案,辭中央銀行總裁、行政院政務委員。
綜觀徐柏園一生，才識魄力超人，往往在遭遇財經困難之時能夠指揮若定，妥為安排，為財經界的歷史性人物。
徐柏園 被整
徐柏園因為屬於夫人派（蔣宋美齡）而遭到太子派（蔣經國）鬥爭，官方製造了「剝蕉案」冤獄來鬥爭，徐柏園屬下被牽連，徐柏園被迫離開權力核心。此事件牽連「香蕉大王」吳振瑞，引發日本方面不滿，因此臺灣失去賺取大筆外匯的香蕉外銷日本業務。
徐柏園 家庭
徐柏園之妻陸寒波為知名的婦女權益運動者，兒子徐小波則活躍於台灣法律、創投界。
徐柏園 故居
徐柏園在央行總裁任內時，居住於台北市新生北路三段62巷24號的央行總裁宿舍，該官邸建物由企業家丁武始興建，於1949年落成。1951年賣給中央銀行，供徐柏園居住，1961年轉由張導民居住，2001年歸還給中央銀行。
2006年由台北市文化局認定為歷史建築，並由該局發起的「老房子文化運動」計劃媒合進行整修，成為第一個透過該計劃完成整修的歷史建築，2017年5月，利用該官邸所設立的餐廳開業。
譚尚渭
譚尚渭，GBS，OBE，JP（英語：，1934年7月29日—2021年1月1日），是香港著名的教育家，曾任崇基學院院長、香港中文大學副校長、香港公開大學校長等。
譚尚渭 生平
譚尚渭生於香港，1947年至1955年間就讀拔萃小學、拔萃男書院（1953年中五，在1953年英文中學會考中取得地理、英國文學、數學以及化學科「良」等成績）以及聖保羅男女中學，1955年中學畢業後獲英皇愛德華獎學金入讀香港大學化學系，先後取得化學系理學士（1959年二級榮譽）及碩士（1961年）學位。之後獲英聯邦獎學金，於1961年至1964年負笈英國諾丁漢大學深造，1964年獲化學博士學位。譚氏於1965年返回香港，擔任崇基學院講師，任教逾三十年，歷任多項要職，包括：化學系教授及講座教授、崇基學院院長、中大研究院院長及中大副校長等。香港中文大學於1977年改制，譚氏是唯一曾任「崇基學院校長」及「崇基學院院長」的人，更於1977年及1988年兩度成為崇基學院院長。
譚尚渭 生平
1995年，譚氏離開香港中文大學後，獲委任為香港公開進修學院院長，於1997年成功把學院升格成為香港公開大學，其後續任香港公開大學校長至2003年。
譚氏曾出任亞洲開放大學協會主席及國際遠距離教育聯會中國文化及語言區域主席。而在前平等機會委員會主席王見秋無理解僱余仲賢的事件發生後，他被任命為平等機會委員會調查小組主席。
譚氏於2021年1月1日逝世，享年86歲。他生前已婚，與妻子於諾丁漢結婚。
卡罗林斯卡学院
卡罗林斯卡学院（瑞典語：）又譯卡羅琳斯卡學院、卡羅琳學院或卡羅琳醫學院，是一所医学大學，位於瑞典首都斯德哥尔摩郊外的索爾納市，建立於1810年。卡羅林學院在全世界的高等教育中，是最大的一所單一醫學院，同時也是世界上最有威望的醫學院之一。學院中有一個委員會，專門负责颁发诺贝尔生理學或医学奖。
與學院合作的卡羅林大學醫院，是瑞典最大的研究訓練中心之一，主導了全國30%的醫學訓練與40%的醫學學術研究。除此之外，這所學院也是歐洲研究型大學聯盟的成員。
卡罗林斯卡学院 校名由來
卡羅琳學院建立於1810年到1811年之間，當時是一所陸軍的外科訓練中心。原來的校名是「醫學外科學院」（）。1871年，又將瑞典國王卡爾十二世軍隊的名字「卡爾軍」（）加上，使校名成為「卡羅琳醫學外科學院」（）。到了1922年，才改成現今所稱的「卡羅琳學院」（）。
卡罗林斯卡学院 系所與研究機構
索爾納校區
卡羅琳大學醫院與丹德呂德醫院——北卡羅琳學院
胡丁厄（Huddinge）校區與瑟德（Söder）醫院
卡羅琳醫學院「劉鳴煒再生醫學中心」
2015年2月3日獲華人置業集團主席劉鳴煒捐贈五千萬美元（逾三億八千萬港元），在香港成立瑞典以外首個再生醫學中心，進行心臟衰竭、肝臟疾病及腦退化三領域的科研，重點研究包括以幹細胞技術重建受損組織。
人工合成元素
人工合成元素，又稱為人造元素，在化学中是指自然界中不存在，只有通过人工方法才能製造出來的化学元素。一般透過將兩種元素的原子以高速撞擊，使兩者融合，以增大其原子核內质子的个数，达到增大原子序数、制造出新元素的目標。至今已有24種人工合成元素被合成出來，它們均是不穩定的放射性元素，但彼此間衰变的速率差异很大，半衰期從幾千萬年（如鋦-247）到僅僅只有數百微秒（如-294）。
有五种元素最初是通过人工合成的方式发现，但是后来在自然界中，也发现有痕迹量的存在，包括鎝、钷、砈、錼和鈽，由於存量極為稀少，從天然礦石中提取它們並不實際，所以通常還是由人工合成的方式生產這些元素。因此，它们有时仍被标记为人工合成元素。其中第一个被發現的是鎝，首次合成于1937年。而工業及軍事上最重要的钚于1940年首次被合成出，主要以其在原子弹和核反应堆中的用途而闻名。钚也是如今天然存在的元素中原子序數最大的（94號），原子序≥95（鋂以後）的元素都不出現在自然界中，只能以人工合成的方式生產，即随附元素周期表中的紫色區塊元素。
人工合成元素
原子序數≥99（鑀以後）的人工合成元素由於半衰期都極短，非常不穩定，無法大量生產，因此在科學研究之外沒有任何實際用途。
人工合成元素 概述
人工合成元素皆具有放射性，會衰变成其他较轻的核種。由于它们的半衰期与地球的寿命相比过短，即使在地球形成的初期曾经存在过这些元素，到现今也已经全部衰变为其他元素而消失在地球上了。目前，只有在核武器或是在核反应堆、粒子加速器中进行的核试验中才能发现人工合成元素的原子。人工合成元素的产生方式有核聚变和中子俘获。
对于自然存在的元素来说，其原子量由地壳和大气层中天然同位素的丰度比例来决定。但是由于人工合成元素的同位素完全由人工合成产生，天然同位素的丰度對其没有任何意义，因此，在元素周期表中，人工合成元素的原子量使用其最稳定（即半衰期最长）的同位素之原子量来表示。
并不是所有的放射性元素都是人工合成元素，比如铀、钍和鉍都没有稳定同位素，但是它们最穩定同位素的半衰期均極長，因此在地壳和大气层中均有分布，同时，它们的衰变产物——钋、镭和氡等元素，尽管半衰期很短，也能在自然界中找到相當的量。
人工合成元素 生產
從核反應爐的用過核燃料中可以找到一些自然界中非常稀少或不存在的超鈾元素，包括錼、鈽、鋂和鋦等，它們是核燃料中的鈾俘獲中子後經β衰變而產生的。
較輕的人工合成元素大多是在核反應爐中以中子衝擊母核種靶核來生產，可以較大量地生產。100號元素鐨是能以這種方式生產的最重元素，不過至今科學家仍沒有製得純鐨。目前單質產量能以肉眼所見的最重元素為99號的鑀。
原子序數為101（鍆）以上的超鐨元素（transfermium element）只能利用粒子加速器將高能粒子轟擊母核種來合成，合成難度較高且產量極少，因此用途皆僅限於研究。
人工合成元素 历史
世界上第一個通过人工合成而發現的化學元素是鎝，在1936年，该发现被最终确认并填补了元素周期表的43號位置的空白。鎝不存在稳定同位素，其最稳定的同位素鎝-98的半衰期为420万年，远低于地球的年齡，因此地球形成时所产生的鎝到今天已经衰變殆盡。現今自然界中仅存在痕迹量的鎝，是由铀-238的自发裂变以及钼矿石的中子俘获而产生。
第一个完全由人工合成而产生的元素是1944年合成的锔，之后是镅、锫和锎等。冷战期间，苏联和美国各自独立合成出了鑪和𨧀等超重元素，这些元素的命名权曾引起很大的爭論，直到1997年才解決（參見超鐨元素爭議）。
目前最新發現的元素為2010年合成出的（Tennessine, Ts），而目前發現原子序最大的元素則是118號的（Oganesson, Og），於2006年合成出，至此所有第七週期元素已经合成成功。科學家們至今仍藉由人工核反應力圖合成出原子序更大的新元素。
人工合成元素 人工合成元素列表
下表所列人工合成元素均为自然界中所不存在的化学元素，其原子序数≥95，均为超铀元素。
下列元素在自然界中皆有痕量的分布，但通常由人工合成方式所产生。
原子核
原子核（德语：Atomkern，英语：Atomic nucleus）是原子的组成部分，位于原子的中央，占有原子的大部分质量。組成原子核的有中子和質子。当周围有和其中质子等量的电子围绕时，构成的是原子。原子核極其渺小，比如鈾的原子半徑/原子核半徑比例是26634，而氫是60250。
原子核 结构
原子核受核力影響由質子和中子（兩種重子）构成。中子和质子又进一步由夸克构成。近期研究证明，原子核基态存在分子型结构。
將質子和中子約束在原子核內的能量稱作束縛能，一般而言，原子量58到62的能量的束縛能最大，此即所謂的「鐵峰頂」。據目前所知，原子量小於62的元素，會進行核融合反應釋放能量，原子量大於62的元素，則進行核分裂反應釋放能量。
原子核的尺度在m左右，与原子（半径约m）相比原子核很小，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。然而，在这极小的原子核里却集中了约99.95％的原子质量。
同位素的原子在原子核中同屬於某一化學元素，某一元素含有不同的中子數目，則稱為該元素的同位素。不同同位素的同一元素有著非常相似的化學性質。
原子核 歷史
1911年，欧内斯特·卢瑟福在验证汤普森的梅子布丁模型时发现了原子核。汤普森在早些时候发现带负电荷的电子，由于原子不带电，他假设原子中必然有带正电荷的部分。在其梅子布丁模型中，汤普森认为电子随机散布于带正电荷的球体中。卢瑟福设计了用α粒子轰击金属箔的实验。他推测若汤普森的梅子布丁模型是正确的，那么巨大的α粒子会穿过金属箔，其路径也不会有较大偏转。令卢瑟福惊讶的是，绝大多数的α粒子直接穿过金属箔，少数α粒子发生小角度偏转，极少数的α粒子发生很大角度的偏转。由于α粒子的质量约是电子的8000倍，此偏转必然由非常强大的力造成。卢瑟福因此意识到梅子布丁模型并不准确，α粒子只可能因原子内包含原子大部分质量的一集中电荷的中心作用而偏转。从此，卢瑟福提提出拉塞福模型，认为原子内部存在体积很小但几乎占整个原子质量的原子核，并且集中原子内部所有的正电荷，而带负电荷的电子在原子核外绕核运动。
J·J·湯姆森
约瑟夫·约翰·湯姆森爵士 （英語：，1856年12月18日—1940年8月30日），英国物理学家，诺贝尔物理学奖获得主， 他发现了电子并測定了其質荷比，这是第一个被发现的亚原子粒子。
1897年，汤姆孙表明，阴极射线由以前未知的带负电粒子（现称为电子）组成，他计算出這種粒子必须比原子小得多，並且有非常小的质荷比。 汤姆孙在1913年也发现了稳定（非放射性）元素同位素的第一个证据，这是他在探索陽極射線（正离子）的過程中的成果之一。 他与弗朗西斯·阿斯頓一起确定带正电粒子的性质的实验是质谱法的第一次使用，使得质谱仪的發展。
汤姆孙因其在气体导电方面的工作而被授予1906年诺贝尔物理学奖。
J·J·湯姆森 教育和个人生活
汤姆孙1856年出生于英格兰的曼彻斯特附近，苏格兰人家庭。1870年，他在不寻常年轻的14岁就被录取在曼彻斯特的欧文学院（现在的曼彻斯特维多利亚大学）学习了工程学，搬到了剑桥大学三一学院。1884年12月22日，他被任命成为剑桥大学卡文迪许物理学教授，即卡文迪许实验室主任。他的学生之一是欧内斯特·卢瑟福，卢瑟福于1919年接替汤姆孙就任卡文迪许物理学教授。
受到詹姆斯·麦克斯韦工作的影响和X射线的发现，他推导出阴极射线（参见阴极射线管）存在于带负电的粒子，他称之为“微粒”，这种微粒现在认识为电子。电子曾经被约翰斯东·斯通尼提出过，作为电化学中电荷的单位，但是汤姆孙认识到电子也是亚原子粒子，这一点是第一次被发现。1897年他的发现为人所知，并在科学圈内引起了轰动，并最终于1906年被授予诺贝尔物理学奖。
J·J·湯姆森 家庭
1890年，汤姆孙娶了罗丝·佩杰特（Rose Elisabeth Paget），他的前学生之一。她是乔治·爱德华·佩杰特爵士的女儿（乔治·爱德华·佩杰特，英國劍橋醫學教授兼醫師。）他们育有一子乔治與一女瓊（Joan Paget Thomson）。极富戏剧性的是，他的儿子乔治·汤姆孙后来因证实电子是一种波而被授予诺贝尔物理学奖。（参见波粒二象性）
J·J·湯姆森 成就
在湯姆森以前，威廉·普朗特、諾曼·洛克耶等數名科學家就曾提出原子應該是由更基本的單元所組成，他們假設這個基本單元應與最輕的原子，氫原子有相同的大小。湯姆森在1897年首先提出小於原子1000倍的亞原子粒子，也就是現在所稱的電子。這項發現源自於湯姆森對陰極射線性質的研究。在湯姆森發現陰極射線(在當時被稱為萊納德射線)在空氣中行走的距離較於原子大小的粒子的所做預測還要更遠之後，1897年4月30日，他藉由測量陰極射線碰撞產生的熱與陰極射線的磁偏轉，估算出陰極射線的質量。實驗結果顯示陰極射線較氫原子輕1000倍，而且不論何種原子產生的陰極射線都有一樣的質量。湯姆森判斷陰極射線是由非常輕且帶負電的粒子組成，而且是構成原子的普遍材料。他當時稱這粒子為「corpuscles」，然而而後的學界多使用「electron」稱呼電子，這個詞由喬治·斯托尼於1891年提出，早於湯姆森實際發現電子。
J·J·湯姆森 成就
在1897年4月，湯姆森僅初步懷疑陰極射線可受電場偏轉（以往的研究者如海因里希·赫茲以為它們不會偏轉）。在湯姆森提出了電子的一個月後，他發現將如果將陰極射線的放電管抽到非常低壓的狀態時，可以更有效的使陰極射線偏轉。藉由電場與磁場的偏轉，湯姆森得以計算出電子的質荷比，並證實他之前的估計。這也成為測定電子質荷比的著名方法。（電子電荷的測量要到1909年羅伯特·密立根油滴實驗。）
湯姆森認為電子是從陰極射線管中的微量氣體發射出來的，他從而斷定原子是可分割的，電子就是原子的組成成分之一。1904年，湯姆森提出梅子布丁模型，假設原子是帶正電的球體物質與其中的電子組成，為了解釋原子的電中性性質，電子分布在均勻的正電海中。
J·J·湯姆森 成就
1912年，在湯姆森研究陽極射線的過程中，他和他的研究助理弗朗西斯·阿斯頓引導氖離子流經過磁場和電場，並且藉著在路徑上放置感光板測量離子流的偏轉程度。他們觀察到感光板上有兩條曝光（如右圖），這說明氖離子流是由兩個不同的原子量的原子（分別是氖-20和氖-22）所組成的，也就是說此兩種不同的原子為同位素。弗雷德里克·索迪曾提出過同位素的存在可以解釋某些放射性物質的衰變，以上實驗首次證實穩定元素亦存在同位素。
約瑟夫.湯姆森透過質量分離氖離子流而發現氖同位素是质谱法的第一個實例，隨後這個方法經由阿斯顿和登普斯特一同改善並且發展成普遍的方法。
1905年，汤姆孙發現了鉀的天然放射性。
在1906年，汤姆孙證明了每一個氫原子只有一個電子。以前的理論中允許氫原子有不同數量的電子。
J·J·湯姆森 陰極射線實驗
湯姆森首先研究有關陰極射線的磁偏轉。陰極射線是產生於裝置左邊的側管，並且藉由磁鐵的偏轉使陰極射線由陽極傳遞裝置的主鐘罩。湯姆森透過檢測裝置中方形屏幕上的螢光路徑，他發現無論是在陽極或是在裝置內的氣體材料，光線的偏轉都會是相同的，而這也說明了陰極射線無論它的來源為何它都是相同的形式。
陰極射線是否帶電在早期造成了兩大學派的爭論，分別是認為陰極射線是電磁波的乙太說以及認為陰極射線是由帶負電的微粒組成的帶電微粒說。兩大學派經由實驗證明各自學派的主張，而最後由法國物理學家让·佩兰與湯姆森證實了陰極射線是帶有電荷的。
實驗主要是由湯姆森改良佩蘭教授的實驗，他將聯接到靜電計的電荷接收器安置在真空管的一側，接著利用磁場使射線偏轉，磁場增加至一定程度的時候，接收器接收到的電荷會突然遽增，這說明了這些電荷的產生來自於陰極射線，也因此駁回了乙太說的主張，證實了陰極射線帶有電荷。
1897年5月至6月，汤姆孙研究了光线是否可以被电场偏转。 以前的实验者没有观察到这一点，但汤姆孙认为他们的实验是有缺陷的，因为他们的管子含有太多的气体。
鄂伦春族
鄂伦春族（鄂伦春语国际音标：，满语：，穆麟德轉寫：oroncon），清代又称俄伦春、鄂伦绰（满语：，穆麟德轉寫：oronco）、鄂罗春（满语：，穆麟德轉寫：orocon）等，是中国官方承認的55个少数民族之一，使用鄂伦春语，大部分分布在内蒙古自治区的大小兴安岭中。人口9168人（2020年）。“鄂伦春”是民族自称，意为“山岭上的人”，或“有驯鹿的人”。鄂伦春族人过去普遍信仰萨满教，崇拜自然物，相信万物有灵。盛行对祖先的崇拜。
鄂伦春族 歷史
公元5世纪前，古鄂伦春人仍处于氏族社会时期，各氏族按照血缘关系和婚姻关系沿水居住。史书記載的“沃沮”、“乌素固”、“靺鞨”、“鉢室韋”等都與鄂伦春族有關。三國志：“无大君主，有邑落长帅。”，《魏志》曰：‘东沃沮……无大君王，世世有邑长。……今诸邑落渠帅称三老臣，句丽置其中大人为使，又置大家以统之，税其貂布食物、美女婢妾。’
5世纪初，鄂伦春人進入氏族封建制，其生产生活领地的划分以家族或氏族为单位。
有觀點認為遼國之前鄂伦春族主要是越喜、铁利、拂涅、虞娄等部的居民，还包括渤海国的粟末靺鞨族（渤海人）人。渤海国灭亡后西迁的“乌素固”人、“移塞没”人、“西室韦人”，是那些迁移到了呼伦贝尔地区的乌古人，也就是鄂伦春的先民。他们语言与鄂温克族一样是北通古斯語系。他們分庫馬爾與畢拉爾二部落，下有氏族。也有使馬與使鹿之分。
鄂伦春族 歷史
在滿洲國期間，鄂倫春族人口大幅減少。日本人在他們中間分發鴉片，對部分社區成員進行人體試驗，再加上流行病的發生，導致人口驟減至1000人。日本人禁止鄂倫春族與其他民族交流，並強迫他們為日人獵殺動物，以令他們換取有時不足以生存的口糧和衣服，這導致了很多人因飢餓和暴露而死亡。作為控制手段，鴉片被分發給18歲以上的鄂倫春族成年人。在阿里河被鄂倫春獵人打死2名日軍後，日軍毒死了40名鄂倫春人。日本人還在戰爭中強迫鄂倫春人為他們而戰，導致鄂倫春人人口減少。
鄂伦春族 语言
鄂伦春语属满-通古斯语系北通古斯语族埃文基语支。元音根据舌位分阴、阳两类，有元音和谐。名词有两对格；动词有人称范畴和丰富的体。没有文字。
鄂伦春语已经成为濒危语言。1980年代末的调查显示，鄂伦春族只有51%的人仍使用鄂伦春语；聚居区的生活用语仍以鄂伦春语为主。2000年的调查显示，鄂伦春自治旗的7个鄂伦春族聚居的猎民村中，完全、熟练掌握鄂伦春语的不到40%，半数以上集中在30岁以上人群中；完全不懂鄂伦春语的超过40%，10岁以下的人群有94%完全不懂鄂伦春语。2007年的调查显示，鄂伦春族内部通用的交流语言已经变为了汉语，鄂伦春语成为50岁以上人群内部使用的“专利语言”。
鄂伦春族 人口情况
根据中华人民共和国第六次全国人口普查（2010年），全国共有鄂伦春族8659人：
鄂伦春族 聚居区域
鄂伦春族建立的民族自治地方有一处：内蒙古呼伦贝尔市鄂伦春自治旗。
此外另有6个鄂伦春民族乡：南木鄂伦春族乡（内蒙古扎兰屯市）、新生鄂伦春族乡、新兴鄂伦春族乡、新鄂鄂伦春族乡（黑龙江黑河市）、白银纳鄂伦春族乡、十八站鄂伦春族乡（大兴安岭地区）。
残疾人奥林匹克运动会
（英語：，），簡稱帕運會、帕運、帕奧，是一項為身心障礙者而舉辦的綜合型國際體育賽事，由國際帕拉林匹克委員會（IPC）主辦。參賽者包括移動障礙、截肢、失明、腦性麻痺等帶有身心障礙的運動員。1960年起開始舉辦夏季帕運、1976年開始舉辦冬季帕運，兩者的舉辦時程分別於1988年及1992年起與奧林匹克運動會同步，包括在同一個主辦城市以及在奧林匹克運動會閉幕後的一個月內舉行。