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哥伦比亚 政治
哥伦比亚政治是在一个由总统代议民主制共和国的框架内进行的，在这个框架内，哥伦比亚总统既是国家元首也是政府首脑，实行多党制。行政权由政府行使。哥伦比亚政府和国会两院、参议院和众议院均享有立法权。司法机构独立于行政机构和立法机构。经济学人信息社在2016年将哥伦比亚评为“部分民主”的国家。
哥伦比亚 人口
哥倫比亞主要是西班牙、美洲原住民和非洲定居者的混合體，但歐洲、阿拉伯、猶太和東亞移民在 18 世紀和 19 世紀抵達該國。這個國家是世界上最多樣化的國家之一。麥士蒂索人（45%）、白人（42%）、黑白混血儿（5%）、美洲原住民 (4%)、黑人（2%）和其他(2%)。
哥伦比亚是拉丁美洲人口第三大国，在巴西和墨西哥之後。农村人口大量涌向城市。城市人口比例从1951年的57%上升到1994年的74%。30个城市的人口超过100,000。东部9个低地省份占哥伦比亚面积的54%，但是只有不到3%的人口，人口密度低于1人／平方千米。
哥伦比亚 軍事
哥倫比亞是拉丁美洲的軍事大國，擁有當地規模最大的軍事力量，現役部隊為445,000人，位居世界第11位，軍費為121.45億美金，在拉美國家中，僅次於巴西。哥倫比亞的國家武裝力量根據其憲法第216條，由正規軍的陸軍、海軍、空軍和準軍事部隊的「國民警察」組成。共和國總統為國家武裝力量的最高統帥，擁有可以直接行使的指揮權和領導權。國家最高軍事行政機關為國防部，直接負責陸海空三軍和國民警察的領導和管理，最高負責人是由總統直接任命的國防部長，最高軍事指揮機構則為「武裝部隊總司令部」，直接行使對三軍的指揮權，下設有聯合參謀部，由三軍各參謀長組成。
哥倫比亞採用義務兵役制，每位年滿18歲的男性都要服役，陸軍和空軍為18個月、海軍為24個月、國民警察為12個月。
哥伦比亚 经济
哥伦比亚的经济長期以來受到国内需求短少、政府预算減少，以及社會、政治秩序不穩定等因素的影響。現今，哥倫比亞政府推動养老金改革，以及各種减少失业率的政策，因應當前各種挑戰。哥伦比亚的两大出口产业：石油和咖啡前景不明朗，咖啡的收獲量與價格，前景並不樂觀，石油則日益減產，需要持續探勘、開發新的油田。
哥伦比亚 文化
哥倫比亞擁有全年自成一個體系的節慶活動，例如已經列入「人類非物質文化遺產代表作名錄」的巴蘭基亞嘉年華等。此外，哥倫比亞也有豐富的舞蹈文化，例如倫巴、萨尔萨舞等。哥倫比亞較為被華人所知的名人有：諾貝爾獎得主加夫列尔·加西亚·马尔克斯，艺术家费尔南多·博特罗，以及格萊美獎得主、全球樂壇天后夏奇拉。
哥伦比亚 体育
足球为哥伦比亚第一运动，并培育出胡安·巴勃罗·安赫尔，卡洛斯·巴尔德拉马，伊万·科尔多瓦，马里奥·阿尔伯托·耶佩斯·迪亚斯，拉达梅尔·法尔考，哈梅斯·罗德里格斯等球星。1962年世界杯第一次入围决赛周，共六次入围世界杯决赛周。在美洲国家杯方面，更多次杀入八强，并夺得2001年美洲杯冠军，成为南美继巴西，阿根廷，乌拉圭后的列强之一。
哥伦比亚人口
哥伦比亚的种族是当地土著印第安人、西班牙殖民者和非洲奴隶混合的结果，产生了混合的混血人群（58%）、白人（20%）、黑白混血儿（14%）、黑人（4%）和印第安—黑人混血儿（3%）。现在，只有大约1%的人可以认为是纯种的有自己语言和风俗的印第安人。哥伦比亚的主要宗教是天主教。
哥伦比亚是拉丁美洲人口第三大国，只排在巴西、墨西哥之后。农村人口大量涌向城市。城市人口从1951年的57%上升到1994年的74%。30个城市的人口超过100,000。东部9个低地省份占哥伦比亚面积的54%，但是只有不到3%的人口，人口密度低于1人／平方千米。
哥伦比亚人口 數據
人口：52,695,952（2024年7月统计）
年龄结构
增长率： 1.405%（2008年统计）
出生率：19.86/1,000人（2008年统计）
死亡率： 5.54 /1,000人（2008年统计）
净迁移率： -0.28/1,000人（2008年统计）
性别比例
婴儿死亡率： 19.51/1,000人（2008年统计）
平均寿命：
生育率： 2.49个子女／妇女（2008年统计）
种族：
宗教：天主教： 90% 、其他： 10%
语言：西班牙语
识字率：
2000年
2000年是一個閏年，第一天是星期六。
從嚴格意義上來說，2000年是20世纪和2千纪的最后一年。但在流行文化中，2000年也被認為是21世纪和3千纪的第一年。
2000年，根據閏年的规则，由於年份逢為400的倍數為閏年，故2000年為是一个閏年，第一天从星期六开始。
2000年 奥斯卡金像奖
（第73届，2001年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1999年 藝術、文化與流行
（第72届，2000年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1998年 大事记
8月27日——中国福建省三明汽车运输总公司宁化公司一华新牌中巴车超载至41人，开至建宁县省道建文线32公里+250米处，摔入山涧，车上人员死亡；伽师6.6级地震。倒塌房屋3652间，严重破坏近1.9万间。此前8月2日发生6.0级地震。两次地震造成3死21伤，受灾范围20个乡镇、25.82万人。房屋破坏面积193万多平方米，其中毁坏27.6万平方米，直接经济损失达1.78亿元。
1998年 奥斯卡金像奖
（第71届，1999年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1997年 奥斯卡金像奖
（第70届，1998年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1996年 奥斯卡金像奖
（第69届，1997年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1995年 奥斯卡金像奖
（第68届，1996年颁发）
（其他奖项参见奥斯卡金像奖获奖名单）
1994年 大事记
12月3日——台灣第一次大型地方選舉，是台湾省长及省议员与两个直辖市（台北市、高雄市）之市长及市议员的直接选举，這是全台灣自1992年國會全面改選後第二次大型選舉。選舉結果，獲總統及中國國民黨主席李登輝支持的省主席宋楚瑜當選省長。高雄市由國民黨的吳敦義當選市長，而首都台北市則由在野民進黨的陳水扁當選市長，民進黨首次贏得首都台北市的執政權。省议会及直辖市议会则由國民党控制。
1992年 大事记
1月15日——中华民国交通部交法发字第八一０一号令废止《投匪资匪之轮船公司及船只紧急处置办法》。此条法令允许中华民国海军、空军搜捕、击毁中华人民共和国籍船只，是第二次国共内战的产物。在1950年8月16日，由行政院核准。此时，与之相关的关闭政策已法理上废止多时，中华民国军方亦早已不再搜捕、击毁中华人民共和国籍船只。但中华人民共和国方面仍反应谨慎，同年11月27日，中华人民共和国交通部的指示中，要求民船避免进入海峡中线东侧海域。
声音
聲音是振動產生的声波，通過介質（氣體、固體、液體）傳播并能被人或動物聽覺器官所感知的波動現象。
聲音的頻率一般會以赫兹表示，記為Hz，指每秒鐘周期性震動的次數。而分貝是用来表示聲音强度的单位，記為dB。
聲音是一種波動，当演奏乐器、拍打一扇门或者敲击桌面时，声音的振动会引起介质——空气分子有节奏的振动，使周围的空气产生疏密变化，形成疏密相间的纵波，这就产生了声波，这种现象会一直延续到振动消失为止。

声音总可以被分解为不同频率不同强度正弦波的叠加。這種變換（或分解）的過程，稱為傅立葉變換。因此，一般的声音总是包含一定的频率范围。人耳可以听到的声音的频率范围在20到2万赫兹（Hz）之间。高于这个范围的波动称为超声波，而低于这一范围的称为次声波。
文言文中，「聲」特指人聲，而「音」特指其他聲音；而在現代漢語中，「聲」與「音」意思已混同為「聲音」，並簡稱為「聲」或「音」，而文言文中「聲」在現代漢語中被稱為「人聲」。日語中則仍保留文言文中的區別。
声音 聲學
聲學是一個跨領域的科學，研究的聲音是振動產生的聲波，通過介質（空氣或固体、液体）傳播并能被人或動物聽覺器官所感知的波動現象。
聲音的頻率一般會以赫兹表示，記為Hz，指每秒鍾周期、液體及固體的機械波，包括振動、聲音、超音波和次音波等。聲學中和工程有關的部份稱為聲學工程，和負責錄音、聲音處理、混音及聲音複制的音響工程不同。
聲學的應用幾乎和在現代社會的每個層面都有關，其子領域包括航空聲學、聲音信號處理、建筑声学、生物聲學、电子声学、環境聲学、音樂聲學、噪音控制、心理声学、說話、超音波、水下聲學及振動。
声音 物理學
當物體振動時，同時伴隨聲音的產生。當振動體不再振動時，聲音也隨之停止。所以從生活的觀察中可以歸納出：聲音是由物體的振動所引起。
因為聲音是一種機械波，擁有波動傳播的性質，例如頻率，波長，反射，折射，干涉，繞射，散射等
音波常簡化為正弦平面波的合成，各平面波可以用以下的性質來描述：
人耳可以感知到的聲音，其頻率範圍為20 Hz至20,000 Hz，在标准状况下的空氣中，上述音波對應的波長從17 m至17 mm之間。有時音速及其方向會用速度向量來表示，波數和其方向則會用波矢表示。
當發音體越短、越細、越緊、越薄時，音調越高、頻率越大、波長越短；發音體越長、越粗、越鬆、越厚時，音調越低、頻率越小、波長越長。
横波也稱為剪應力波，除了上述性質外，還有偏振性，這個不列在音波的性質中。
音速又稱声速。一般來說，音速通常和介质的不可壓縮率与密度有关，利用连续介质力学及经典力学，可导出下面的公式：
声音 物理學
其中是不可壓縮率，是密度。因此音速隨著介質的不可壓縮率增加而變快，隨著介質的密度增加而變慢。
對於一般的狀態方程式，在經典力學適用範圍內，音速可表示成
此處偏微分針對絕熱變化。
对于远离液态工作点的理想气体，则有
式中：
关于音速，若溫度在20攝氏度左右，还有一个非常实用的经验公式：c=331+0.6T（其中T为摄氏温度）。
音速跟介质的彈性模量和密度有关，彈性模量是單位體積物质的抗力和形變量之比值，彈性模量越大，物質間不同形變程度處的相互作用力就越大而使加速度變大，声音就传播的越快。但若彈性模量相同之材料，密度越大則會使不同形變程度處之間的加速度降低，導致聲音傳播的速度降低，因此聲音傳播的速度和兩者皆相關。數學形式詳見音速頁面。攝氏0度的空气中，声音的传播速度是331米/秒；在水中的传播速度是1473米/秒；在铁中的传播速度是5188米/秒。
声音 接收
「声音」一詞在生理學及心理學上的定義是指大腦所接收到的聲音，和物理學的定義略有差異，心理聲學中有許多心理學和聲學有關的研究。不過有時声音只是指頻率在人類或其他動物聽覺範圍內的振動。
任何器官所接收的聲音頻率都有其範圍限制。人類的耳朵一般只能聽到約在20Hz至20,000 Hz（20kHz）範圍內的聲音，其上限會隨年齡增加而降低。其他物種動物的聽覺頻率範圍也有所不同，像狗可以聽到超過40kHz的聲音，但無法聽到40 Hz以下的聲音。不同物種動物的聽覺頻率範圍如下：
動物重要感官中的聽覺即是接收声音。對動物而言，声音有偵測危險、導航、捕食及溝通等作用。地球的大氣、水及許多自然界現象（像火、雨、風、海浪、地震）都產生其獨特的声音。像蛙、鳥及哺乳動物也都發展出產生聲音的器官。人類的語言也是藉由聲音來傳遞，是文化重要的一環，人類也發展出產生、錄製、傳送及播放聲音的技術。
因為人類耳朵聽覺範圍的頻率上限會隨年齡而下降，也就表示年輕人可以聽到的高頻率聲音，年齡較大的人不一定聽得到。因此有些設備故意發出只有年輕人可以聽到的高頻率，可以制止年輕人集會，而不會影響其他年齡的人，稱為蚊音器。
声音 声压
特定介質下的声压是指是指声波通过某种媒质时，由振动所产生的压强改变量，一般會考慮在不同時間或空間下，声压的均方根（RMS）為其平均值。例如空氣中声压均方根為1Pa（94dbSPL）的聲音，表示其實際的壓强會在（1atm-√2Pa）及（1atm+√2Pa）之間變化，即在101323.6Pa及101326.4 Pa之間變化。若以压强的觀點來看，上述声压造成的压強變化很小，但若頻率在聲頻內，此音卻是震耳欲聋，可能會造成聽力損害的程度。
由於人耳可以感測的声音振幅範圍較廣，声压一般會表示為對數尺度，以分貝表示的聲壓級SPL來表示。聲壓級SPL可以用L表示．定義如下：
其中
p為声压的均方根值
為參考聲壓，一般用的參考聲壓是以ANSI S1.1-1994為準，在空氣中為20 µPa，在水中為1 µPa。若沒有指定的參考聲壓，只有一個以分貝值表示的數值不能代表聲壓級。
因為人耳的響應率會隨頻率而變化，声压一般會再對頻率進行加權，使声压的數值更接近人耳所接收到的壓力。国际电工委员会定義了幾種加權的框架。A加權試著接近人耳對噪音的感受值，A加權的音壓一般會標示為dBA，C-加權一般會用來量測最大值。
声音 应用
超聲波為超越人體可聽到的頻率，即大於20000赫茲。超声波被广泛应用于工业、军事、医疗等行业。在工业上，常用超声波来清洗精密零件，原理是利用超声波在清洗液中产生震荡波，使清洗液产生瞬间的小气泡，从而冲洗零件的每个角落。军事上，潜艇用声呐来发现敌军的舰船与潜艇。在医疗上，可以利用超声波进行洗牙和超声波碎胆结石等应用。
由火山爆发、龙卷风、雷暴、台风等许多灾害性事件发生前都会产生出次声波，人们就可以利用这种前兆来预报灾害事件的发生。在军事上，可用利用核试验、火箭运行等产生的次声波获得相关的数据。
有關次声波對人體的伤害，有許多不同的說法，有些媒體認為次聲波可以造成人員的傷亡，也有學者認為在实验中未能证明声压在170dB以下的次声波对听觉、平衡器官、肺脏或者其它内脏有任何破坏。在185~190dB左右人的耳膜会破裂，这个声压相当于半个标准大气压。
声音 噪音污染
随着社会的进步，噪声污染已经成为社会突显问题。据调查，噪音每上升一分贝，高血压发病率就增加3%。影响人的神经系统，使人急躁、易怒；亦會影响睡眠，令人難以入睡，過大的噪音可以令人在睡中醒來，從而擾亂睡眠週期，造成睡眠不足或感到疲倦。40~50dB的聲音會干擾睡眠，60~70dB會干擾學習，120dB（或更高）會導致耳痛，聽力喪失。
声音 回音
聲音是一種波動，遇到障礙物時，有些不會被物體吸收，有些則會反射回來，射回來的聲音稱為回音。
声音 延伸阅读
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《欽定古今圖書集成·經濟彙編·樂律典·聲音部》，出自陈梦雷《古今圖書集成》
氮
氮（英語：，法語：，德語：）是一種化學元素，化學符號为N，原子序數为7。1772年，在丹尼尔·卢瑟福分離空氣後第一次被發現。雖然卡尔·威廉·舍勒及亨利·卡文迪什也在同一時間独立完成了相关研究，但因為盧瑟福更早公開發表而广受赞誉。1790年，法國化學家讓-安托萬·沙普塔提出了氮的命名nitrogène，因為氮存在于硝酸和硝酸鹽中。由于氮是窒息气体，安托万-洛朗·德·拉瓦锡提出了另一个命名azote，取自希腊语ἄζωτος，意思是“没有生命的”。这个名称被多数其它语言使用，例如法語、俄語等。
氮是元素周期表中最輕的氮族元素。它是宇宙中常見的元素，在銀河系和太陽系中含量大約排第七。在标准温度和压强下，兩個氮原子可以结合形成氮氣（N2）。氮氣是一種無色無味的双原子气体，是大氣中含量最多的气体，占比约为78%。氮也存在于生物的氨基酸、蛋白质和核酸中。人体中氮元素的质量约占3%，仅次於氧、碳和氫。氮循环是指氮元素從空氣進入生物圈和有機化合物中然後再返回大氣的转移過程。
氮
很多工业上重要的化合物都含有氮原子，例如氨、硝酸、可用作推進劑或炸藥的硝酸酯、氰化物等。氮原子之間会形成非常牢固的氮氮三鍵（N≡N），其强度仅次于一氧化碳（C≡O），而这影响了氮的化学性质：将氮转化为氮化合物很不容易，而相反的使氮化合物分解產生氮氣可以得到大量的能量。氮化合物氨和硝酸鹽是關鍵的工業化肥料。硝酸鹽肥料是引起水質優養化的關鍵污染物。
氮化合物除了作為肥料和能量儲存的功用之外還有多種用途，如作为克維拉纖維和氰基丙烯酸酯強力膠等多種材料的組成部分。许多药物也都含有氮元素。
氮 名稱和历史
氮化合物历史悠久，早在中世纪就广为人知了。炼金术师知道硝酸，并把它称作aqua fortis（强水），也知道一些铵盐和硝酸盐。由于硝酸和盐酸的混合物可以溶解黄金（金属之王），因此被称做aqua regia（王水）。
氮一般被认为是被苏格兰物理学家丹尼尔·卢瑟福在1772年发现的。他发现將生物放入这种气体中时都會窒息而死，因而将氮气叫作有害气体（noxious air）。虽然他没有认出这是一种新物质，但是他知道这不是约瑟夫·布拉克的固定气体（二氧化碳）。卢瑟福清楚空气中有一种成分不支持燃烧，但不知道那是新元素。当时，卡尔·威廉·舍勒、亨利·卡文迪什、约瑟夫·普利斯特里也都在研究氮气。氮气很不活跃，因此被拉瓦锡称为有毒气体（法語：）或azote。azote源于希腊词  （azotos），意思是 "无生命的"。在氮气裡，动物死亡，火焰熄灭。拉瓦锡所给的氮气的名字被用于很多种语言（法语、意大利语、波兰语、俄语、阿尔巴尼亚语、等等），并且还处在于英语的一些化合物的常用名字里，比如肼和叠氮化合物。
氮 名稱和历史
英语单词nitrogen（1794）来自于法语单词nitrogène，是由法国化学家让-安托万·沙普塔將其命名為「Nitrogen」，以希臘文的「硝石」(nitre)與「產生」(genes)合成，意為「硝石生成的物質」。氮气常在硝酸气体中被发现，沙普塔認為氮气是硝酸的组成部分，是由硝石（nitre）（硝酸钾）产生的。
德文中便直接以sticken（導致窒息）和Stoff（物質）組合，命名為Stickstoff（導致窒息的物質），日文及韓文便自此將之意譯為「窒素」。19世纪70年代化学家徐寿将、、、、译为轻氣、养氣、淡气、弗气、绿气，直至1933年，化学家郑贞文在其主持编写出版的《化学命名原则》一书中改成氢、氧、氮、氟、氯，一直沿用到现在。中文名稱「氮」有沖淡氣體的意思。
氮 名稱和历史
最早的在军事，工业和农业上找到用途的氮化合物是硝石（硝酸钠或硝酸钾）的使用，尤其是在火药中和作为肥料。1910年，瑞利男爵发现在氮气中放电可以产生“活性氮”，一种氮的单原子同素异形体。由他的仪器中产生的“明黄色的旋转的云”与汞反应后生成爆炸性的氮化汞。
氮化合物在相当长一段时间内来源有限。它们的自然来源要么是生物，要么是大气反应生成的硝酸盐。对肥料的需求日益增长促进了氮化合物的工业化生产。工业化的固氮过程（如奥斯特瓦尔德法和氰氨法）消除了氮化合物的短缺。1910年代哈柏法的发现和工业化应用彻底改变了氮化合物的供应，对食品生产产生了很大影响，使得养活全世界日益增长的人口成为可能。
氮 性质
一个氮原子有七粒电子。在基态下，这些电子的电子排布为1s22s22p1x2p1y2p1z。它的2s和2p轨道有五个价电子，其中位于2p轨道的三个并未成对。氮的电负性是所有元素第四大的，鲍林标度为3.04，位列氯（3.16）、氧（3.44）和氟（3.98）之下。（更轻的惰性气体氦、氖、氩的电负性很可能比氮高，而在阿莱标度下正是如此。）氮的单键共价半径为71 pm，比硼（84 pm）和碳（76 pm）小，而比氧（66 pm）和氟（57 pm）大，符合元素周期律。氮离子（N3−）则要大得多，离子半径为146 pm，与氧离子（O2−，140 pm）和氟离子（F−，133 pm）相似。氮的前三级电离能分别是1.402 MJ·mol−1、2.856 MJ·mol−1、4.577 MJ·mol−1，这样高的电离能使氮无法在化学反应中生成简单阳离子。2p轨道的性质使得氮、氧、氟和下面的元素相比有异常的性质。2p轨道很小，半径和2s轨道相似，因此容易与它杂化。此外，原子核和2s、2p轨道的价电子产生的吸引力极大，导致氮极高的电负性。出于同样的原因，氮几乎没有超价分子，因为氮极高的电负性将会强烈吸引电子，难以成为富含电子的三中心四电子键的中心原子。因此，虽然氮位于氮族元素，但化学性质和更重的氮族元素磷、砷、锑、铋有显著区别。
氮 性质
氮不像碳那样容易成链，但和碳一样可以和金属形成化合物。氮也可以和碳形成化合物，它们的结构各不相同，有链形的、石墨形的、以及富勒烯形的。
氮和氧一样电负性很高，可以形成氢键，也能通过分享孤电子对来形成配合物。氨（NH3）和水（H2O）的化学性质有些相似，例如都可以接受氢离子，分别生成NH4+和H3O+；或是释放氢离子，分别生成NH2−和OH−。这四种离子都能产生固体化合物。
和隔壁的碳和氧一样，氮倾向于与其它碳、氮、氧原子形成多重键。由于更重的氮族元素都较难形成多重键，所以氮可以形成的氮氧化物、亚硝酸盐、硝酸盐、硝基化合物、亚硝基化合物、偶氮化合物、重氮化合物、叠氮化合物、氰酸盐、硫氰酸盐、亚胺都难以找到对应的更重氮族元素化合物；反过来说磷能形成各种复杂的含氧酸，但氮不能。
已发现的氮的同位素共有十七种，包括至，其中只有和是最稳定的。最常见的是（99.634%），是在恒星的碳氮氧循環过程中产生的。在其他人工合成的同位素中，的半衰期是10分钟，其他的同位素的半衰期都是以秒计或更短。
氮 性质
生物介导反应（例如同化，硝化反应和反硝化反应）牢牢地控制着土壤的氮动力学。这些反应一般会导致基质的富集和产物的消耗。
地球大气中的氮气的一小部分（0.73%）是同位素体，其余的大部分是。
单原子氮是非常活泼的三自由基，有三个不成对电子。它极易和其它元素反应，生成氮化物。两个单原子氮之间的碰撞会产生激发态的N2分子，后者的能量之高甚至可以把稳定的二氧化碳和水撞成自由基。单原子氮可通过对0.1–2 mmHg的氮气通电而成，并伴随着桃黄色的光。这种光直到结束通电后几分钟才会缓慢消失。
氮通常以N2形式存在。它是无色、无臭、无味的抗磁性气体，熔点−210 °C，沸点−196 °C。由于N2中含有又短（109.76 pm）、键能又高（945.41 kJ/mol），因此很强的氮氮三键，它并不活泼，但仍可和金属锂和某些过渡金属配合物反应。
氮还有可能形成低聚物和聚合物。它们如果真的被合成了，将会是能量密度极高的材料，可用作推进剂或炸药。在金刚石对顶砧产生的110万个大气压的高压和2000 K的高温下，氮会聚合成由单键链接而成的晶体。它的结构与钻石相似，且都有极强的共价键，因此别名“氮钻石”。
氮 性质
在常压下，N2会在77 K（−196.2 °C）下液化，在63 K（−210.2 °C）下凝固成六方晶系的β相，而继续降温到35.4 K（−237.8 °C）则会使N2变成立方晶系的α相。液氮和水一样是无色液体，但其密度（0.808 g/mL）只有水的80.8%，是常用的制冷剂。固态氮有多种晶体结构，是冥王星和海卫一表面的主要成分。即使在那边的低温下，这些固态氮仍具有挥发性，容易升华，形成氮气。这些氮气有的形成大气层，有的形成霜。在海卫一的极地冰盖，还会有氮气组成的间歇泉。
氮 化合物
氮可以和大部分元素化合，生成各有不同性质和应用的二元化合物，即氮化物。大部分元素都有多种氮化物，例如锰可以形成MnN、Mn6N5、Mn3N2、Mn2N、Mn4N、 MnxN（9.2 < x < 25.3）。氮化物可分为离子氮化物、共价氮化物、间隙氮化物及它们之间的混合类型。氮化物可通过金属和氮气或氨气直接反应，或是氨基化物的热分解产生：
3 Ca + N2 → Ca3N2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2（900 °C）
3 Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4 NH3
离子氮化物形式上可看作是N3−离子形成的盐，但即使是电正性最强的元素都无法完全分离其电荷。最接近离子化合物的氮化物是锂（更重的碱金属由于空间位阻，氮化物并不稳定）和碱土金属的氮化物。重碱金属虽然氮化物不稳定，但它们有较为常见的叠氮化物（如NaN3和KN3，其中含有线形的N−3离子）。从11到16族元素的氮化物的离子性较低，有更复杂的结构，受到冲击时会爆炸。
氮 化合物
氮也可以形成共价氮化物，如氰（(CN)2）、五氮化三磷（P3N5）、二氮化二硫（S2N2）、四氮化四硫（S4N4）。由于B–N单元和C–C单元是等电子体，且碳的大小约为硼和氮的平均值，一些有机化合物会有相关的硼氮化合物，如和苯相似的无机苯。不过，由于硼缺电子，这类化合物更容易被亲核试剂攻击，此现象在完全由碳组成的环中不会发生。
氮化物最大的类别是间隙氮化物。在这类化合物中，较小的氮原子会出现在金属原子晶格之间的间隙里。它们不透明、非常硬、化学性质稳定、熔点极高（通常超过2500 °C），也具有金属般的光泽和电导性。它们的水解极慢。
氮 化合物
氨（NH3）是最重要的氮化合物，其工业产量比任何化合物都高。它可以合成氮肥，养活了全球接近一半的人类。它是无色、碱性的气体，有特征性的臭味。氨中有氢键，这也使得它有较高的熔点（−78 °C）和沸点（−33 °C）。液氨是很好的非水极性溶剂。氨是弱碱（pKb 4.74），可以接受一个氢离子，生成铵根离子 NH+4；也是极弱的酸，可以失去一个氢离子，生成氨基负离子 NH−2。和水类似，氨可以自耦电离，生成铵根离子和氨基负离子。氨在空气或氧气中燃烧会生成氮气，而在氟气中燃烧则会有黄绿色火焰，生成三氟化氮。氨和其它非金属的反应较复杂，会产生各种产物。氨和金属反应，生成氮化物。
除了氨以外，氮也可以形成其它氢化物，其中比较重要的是肼（N2H4）和叠氮酸（HN3）。羟胺（NH2OH）虽然不是氮的氢化物，但其性质与氨、肼相似。肼是冒烟的无色液体，气味与氨相似，物理性质与水相似（熔点2.0 °C、沸点113.5 °C、密度1.00 g/cm3）。虽然肼在热力学上不稳定，但它在动力学上稳定。它在空气中快速燃烧并放出大量热，生成氮气和水蒸气。它可用作还原剂，也是火箭推进剂。
氮 化合物
肼通常通过氨和碱性次氯酸钠在明胶存在下反应而成：
NH3 + OCl− → NH2Cl + OH−
NH2Cl + NH3 → N2H+5 + Cl−（慢）
N2H+5 + OH− → N2H4 + H2O（快）
反应添加明胶是为了移除Cu2+等金属离子，后者可以催化N2H4和NH2Cl的反应。
叠氮酸（HN3）于1890年通过亚硝酸氧化水合肼首次合成。它极易爆炸，就连稀溶液都是危险的。它具有令人不愉快和刺激性的气味。它是叠氮根离子的共轭酸，性质与氢卤酸相似。
氮能和四种卤素形成三卤化物，也可以形成混合卤化物和氢卤化物，如NClF2、NCl2F、NBrF2、NF2H、NFH2、NCl2H、NClH2。它们大多不稳定。
三氟化氮（NF3）于1928年发现，是无色无味的气体，通过电解熔融的氟化铵氟化氢溶液产生。和四氟化碳一样，三氟化氮是稳定的，不与水、稀酸或稀碱反应。只有在加热时，它才会变得活泼，能氟化铜、砷、锑、铋。四氟肼（N2F4）在室温下可以分解成二氟化氮（NF2•）自由基，并达成平衡。叠氮化氟（FN3）不稳定，极易爆炸，其分解产物二氟化二氮（N2F2）有顺反异构体。
氮 化合物
三氯化氮（NCl3）是黄色、有挥发性、会爆炸的液体。它的物理性质和四氯化碳相似，但不同的是三氯化氮会水解，而四氯化碳不会。三氯化氮于1811年由皮埃尔·路易·杜隆发现，但他也因三氯化氮的爆炸失去了三根手指和一只眼睛。三氯化氮曾用于漂白面粉，但因为安全问题，现在已被禁用。三溴化氮（NBr3）于1975年发现，是深红色、对温度敏感的挥发性固体，即使在−100 °C下也会爆炸。三碘化氮（NI3）更不稳定，直到1990年才被发现。它的氨合物的发现时期更早，对冲击极为敏感，一根羽毛、空气气流、甚至是α粒子都能引爆它。因此，高中课堂中常以少量的三碘化氮来演示“化学炸弹”。叠氮化氯（ClN3）、叠氮化溴（BrN3）和叠氮化碘（IN3）都很敏感，容易爆炸。
氮有两类卤氧化物，分别是亚硝酰卤（XNO）和硝酰卤（XNO2）。前者都是非常活泼的气体，可由卤素和一氧化氮直接反应而成。无色的亚硝酰氟（NOF）是强氟化剂，而黄色的亚硝酰氯（NOCl）也具有类似的性质。亚硝酰溴（NOBr）是红色的。属于硝酰卤的硝酰氟（FNO2）和硝酰氯（ClNO2）同样是强卤化剂。
氮 化合物
氮有许多氧化物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、三氧化二氮（N2O3）、二氧化氮（NO2）、四氧化二氮（N2O4）、五氧化二氮（N2O5）、叠氮化亚硝酰（N4O）、三硝基胺（N(NO2)3）。它们在热力学上都不稳定，会分解成氮气和氧气。
一氧化二氮（N2O）俗称笑气，可由熔融的硝酸铵在250 °C下热分解而成。它常用作推进剂，还可以打发奶泡，也曾被用作麻醉剂。虽然化学式类似，但因为连二次硝酸（H2N2O2）无法通过一氧化二氮与水的反应产生，所以不能把一氧化二氮看作是其酸酐。一氧化二氮不活泼，但在加热时会变得活泼。它会和卤素、碱金属或臭氧反应。一氧化二氮分子不对称，结构为N–N–O（N≡N+O−↔−N=N+=O），超过600 °C时会断裂N–O键并分解。一氧化氮（NO）是最简单的稳定奇电子分子。它是哺乳动物，包括人类重要的信号分子。一氧化氮是无色、顺磁性的气体，可由氨气催化氧化制得。它在热力学上不稳定，1100–1200 °C下分解成氮气和氧气。它和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，而和卤素反应则生成亚硝酰卤。一氧化氮也能和过渡金属化合物反应，生成大多呈深色的亚硝基配合物。
氮 化合物
蓝色的三氧化二氮（N2O3）在熔点以上会快速分解成一氧化氮、二氧化氮和四氧化二氮。后两者由于一直处于平衡，较难单独研究。二氧化氮（NO2）是有刺激性气味的红棕色腐蚀性气体，而四氧化二氮（N2O4）则是无色气体，在相对电容率较高的介质中会理解成亚硝𬭩离子和硝酸根。它们都可通过无水金属硝酸盐分解而成，且都与水反应，生成硝酸。四氧化二氮可用于制备无水金属硝酸盐和硝酸根配合物，也可作为火箭推进剂。
五氧化二氮（N2O5）是硝酸的酸酐，呈无色晶体，非常活泼、有强氧化性和吸湿性、且对光敏感，可由硝酸和五氧化二磷反应而成，能合成炸药。固态的五氧化二氮是结构为[NO2]+[NO3]−的离子化合物，而气态或非极性溶液中的五氧化二氮则以O2N–O–NO2分子形式存在。五氧化二氮极易水解成硝酸，和过氧化氢也能产生类似反应，生成过氧硝酸（HOONO2）。气态的五氧化二氮通过以下反应分解：
N2O5 ⇌ NO2 + NO3 → NO2 + O2 + NO
N2O5 + NO ⇌ 3 NO2
氮 化合物
氮有多种含氧酸，但它们大多不稳定，只能以水溶液或盐的形式存在。连二次硝酸（H2N2O2）是弱二元酸（pKa1 6.9、pKa2 11.6），其结构为HON=NOH。它的酸性溶液稳定，pH超过4时会被碱催化分解成一氧化二氮和氢氧根离子。含有N2O2−2离子的连二次硝酸盐是还原剂，为氮循环中氨被氧化成亚硝酸盐中的反应中间体。连二次硝酸根是二齿配体。
目前还未分离出纯的亚硝酸（HNO2）。它的水溶液是重要的试剂，可由亚硝酸盐溶液在低温下酸化产生。它是弱酸（pKa 3.35）、不稳定，在室温下会歧化成硝酸盐和一氧化氮。它可被高锰酸盐氧化成硝酸盐，也能被二氧化硫还原成一氧化氮和一氧化二氮。亚硝酸和锡(II)反应生成连二次硝酸，和硫化氢反应则生成氨。它也能合成羟胺以及把芳香伯胺重氮化：
ArNH2 + HNO2 + H+ → [ArNN]+ + 2 H2O
亚硝酸钠有毒，半数致死量为180 mg/kg，但少量的亚硝酸钠可以腌肉。亚硝酸根是两可配体，可用氮原子或氧原子与金属配合，其中用氮原子配合产生的配合物较稳定。
氮 化合物
硝酸（HNO3）于13世纪由炼金术师发现，是氮的含氧酸中最稳定、最重要的。硝酸主要通过奥斯特瓦尔德法生产。美国每年生产超过七百万吨的硝酸，它们大多用于合成硝酸盐，而硝酸盐又用于生产肥料和炸药。无水硝酸可通过浓硝酸和五氧化二磷反应而成。它只能以固态存在，熔化后会自发分解。液态纯硝酸的自耦电离程度远比其它共价液体高。
2 HNO3 ⇌ H2NO+3 + NO−3 ⇌ H2O + [NO2]+ + [NO3]−
硝酸是强酸，浓硝酸有强氧化性，它有两种可以结晶的水合物，分别是HNO3·H2O和HNO3·3H2O。硝酸和浓硫酸混合会产生硝𬭩离子，它是硝化芳香化合物的亲电试剂：
HNO3 + 2 H2SO4 ⇌ NO+2 + H3O+ + 2 HSO−4
硝酸盐有不同的分解方法，有些分解成亚硝酸盐（如硝酸钠和硝酸钾）、有些分解成氧化物（如硝酸铅）、有些直接分解成金属单质（如硝酸银）。硝酸根也是常见的配体。
虽然结构类似正磷酸的正硝酸（H3NO4）未被发现，但相关的NO3−4离子已有钠盐和钾盐。它们可通过硝酸盐和氧化物在高温高压下反应而成：
NaNO3 + Na2O → Na3NO4
它们是白色晶体，对空气中的水蒸气和二氧化碳很敏感：
Na3NO4 + H2O + CO2 → NaNO3 + NaOH + NaHCO3
氮是有机化学常见的元素，许多有机官能团都含有碳-氮键，如酰胺（RCONR2）、胺（R3N）、亚胺）RC(=NR)R）、酰亚胺（(RCO)2NR）、叠氮化合物（RN3）、偶氮化合物（RN2R）、氰酸酯（ROCN）、异氰酸酯（RNCO）、硝酸酯（RONO2）、腈（RCN）、异腈（RNC）、亚硝酸酯（RONO）、硝基化合物（RNO2）、亚硝基化合物（RNO）、肟（RCR=NOH）。碳-氮键中的电子偏向氮。有机氮化合物中的氮通常呈三价（在季铵盐 R4N+中呈四价），有一对能接受氢离子、使化合物带有碱性的孤电子对。一些有机氮化合物因其它原因而碱性较弱，例如酰胺因为其孤对电子在羰基上离域，不接受氢离子，难以表现碱性（不过在强酸性环境下，酰胺可以被质子化）；而吡咯的孤电子对是芳香环的一部分，难以接受氢离子，因此碱性也较弱。物质中氮的含量可通过凯氏定氮法测定。所有核酸、氨基酸、蛋白质以及储存能量的三磷酸腺苷都含氮，因此地球上所有生命都含氮。
氮 生产
氮气是工业气体，通过分馏液态空气或是变压吸附法（PSA）生产。使用变压吸附法的氮气生成器的价格和能耗都比瓶装氮气低。商品级氮气通常是提取空气中的氧气后的副产物。这些氮气被压缩后都用黑色钢瓶装，常被称为OFN（无氧氮气），含有的氧气杂质至多为20 ppm。
在实验室里，氮气可由氯化铵溶液和亚硝酸钠反应而成。
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2 H2O
反应中会产生少量的NO和HNO3杂质，可通过把气体通入含重铬酸钾的硫酸去除。极纯的氮气则能通过叠氮化钡或叠氮化钠热分解而成。
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2
氮 用途
由于氮化合物很多，用途更多，所以此章节只讲氮单质本身的用途。
氮气主要用作保护气体，避免氧气导致火灾、爆炸或氧化。氮气的用途包括：
液氮是外观像水的低温液体。它可用杜瓦瓶储存和运输。和干冰一样，液氮主要用于创造低温。液氮可以保存血液、精子、卵子等生物样品。在冷疗手术中，液氮可以冻结和移除皮肤的囊肿和疣。实验室的冷阱和低温泵也会使用液氮。它还可以冷却红外探测器和X射线探测器等热敏电子产品。液氮通常用于使东西的温度变得像它那样低，但由于液氮价格便宜，所以即使不需要它那么低的温度，它也被用于冷冻各种东西，如食物。
氮 危害
虽然氮气无毒，但它在封闭环境中可以取代氧气，使人窒息。由于人体颈动脉体对缺氧较不敏感，所以不容易感觉到氮气导致的窒息。在STS-1发射不久前的1981年3月19日，两位技术人员因氮气窒息而死。
吸入高气体分压（压强超过4巴，或是水肺潜水超过30米处）的氮气会导致氮醉，其症状类似吸入笑气之后的症状。
氮气可溶于血液和脂肪。快速减压（例如潜水员上浮过快）会使氮气气泡在人体各处形成，引起可致命的减压症。除了二氧化碳和氧气以外的其它气体都会导致减压症，所以把呼吸气体中的氮气替换成其它气体只能防止氮醉，不能防止减压症。
液氮温度极低，虽然莱顿弗罗斯特效应能提供极短（约一秒）的保护，但在这之后继续接触液氮会造成冻伤。喝下液氮会造成严重的内脏损伤。2012年，英国有人喝了用液氮制成的鸡尾酒，结果她的胃被切除了。
液氮容易蒸发成氮气，所以氮气的危害液氮也有。有液氮的地方都会有氧气传感器，避免里面的人因为液氮产生的氮气窒息。
装液氮的容器可以液化空气中的氧气。由于液氧的沸点是−183 °C，比液氮高，所以容器内的液氮蒸发，液氧开始富集，剧烈氧化有机物。
钙
钙（英語：），是一種化學元素，化學符號为Ca，原子序數为20，原子量為7001400780000000000♠40.078 u。鈣是一種銀白色碱土金属，化學活性頗高，暴露于空气下就会形成深色的氧化物和氮化物。它的物理和化學性質與其較重的同族元素鍶（Sr）和鋇（Ba）相似。它是地殼中第五豐富的元素，占地殼總質量3%，也是地殼中第三豐富的金屬，僅次於鐵和鋁。地球上最常見的鈣化合物是存在于石灰岩和早期海洋生物的化石殘骸的碳酸鈣。石膏、硬石膏，螢石和磷灰石也是鈣的來源。钙的名稱源自拉丁語 calx，意为石灰。
雖然在很久以前就已經發現許多鈣的化合物，但是在十七世紀後才開始對這些化合物的性質有更深一層的了解。单质鈣直到1808年才由命名這個元素的漢弗里·戴維藉由電解其氧化物分離出來。鈣化合物有廣泛的工業應用：钙补充剂、在造紙工業中作為漂白劑的使用、水泥和絕緣體的原料以及用于製作肥皂。另一方面，純鈣因為反应性高而用处不多。少量的純鈣用于制造合金，鈣鉛合金也可以做汽車電池。
钙
鈣是人體內第五豐富的元素，也是最豐富的金屬元素。作為電解質，鈣離子在生物體及細胞內的化學反應中扮演重要的角色。鈣離子是第二信使系統的一份子，也是神經元释放的神經遞質之一。它參與肌肉收縮的過程，也是各種酵素的輔因子。细胞外的鈣離子则負責維持細胞膜內外的電位差，合成蛋白质，並在成骨作用中扮演關鍵角色。
钙 性质
钙是有延展性的银色金属（有时描述为浅黄色），性质和较重的碱土金属镁、锶、钡和镭非常相似。一个钙原子有二十个电子，电子排布为 [Ar]4s2。和其它碱土金属一样，钙在最外层的s轨道里有两个价电子，极易在化学反应中失去它们，产生有稳定的惰性气体电子层结构的二价阳离子。
由于CaX2的标准摩尔生成焓远高于CaX，CaX2的晶格能也远大于CaX，因此钙化合物也多以二价离子化合物存在。
碱土金属中，铍与同族的镁、钙、锶、钡相比差别较大，性质更像铝和锌，且有贫金属的性质，这使得某些地区对“碱土金属”的传统定义会把它排除在外。
钙的熔点是842 °C，沸点是1494 °C，这些值比相邻周期的镁和锶都高。它的晶体结构和锶一样是面心立方晶系，超过450 °C时会转变成和镁一样的六方最密堆积结构。钙的密度为1.55 g/cm3，是所有碱土金属中最小的。
钙比铅硬，但仍然可以用刀切割。虽然按体积计算的话，钙的导电性比铜和铝差，但由于其密度非常低，按质量计算的话钙的导电性就会比铜和铝好。尽管钙因为会和空气中的氧气反应，在大多数作为导体的应用中不可用，但有人已考虑将其用于太空。
钙 性质
钙的化学性质与碱土金属中的锶、钡相似。举个例子，钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的速度比镁快，但比锶慢。它也会和空气中的氧气和氮气反应，形成氧化钙和氮化钙的混合物。细碎的钙会在空气中自发燃烧，形成氮化物。大块的钙的反应性较低，会和空气中的水蒸气反应，但在湿度低于30%下可以无限期保存。
、
钙在空气中的缓慢氧化
除了简单氧化物CaO以外，钙的过氧化物 CaO2可以由金属钙被高压氧气直接氧化而成，而且有证据表明黄色的超氧化物 Ca(O2)2存在。
钙单质与其氧化物会直接与水发生反应，得到氢氧化钙 Ca(OH)2，其是一种强碱，碱性弱于锶、钡和碱金属的氢氧化物。
钙、锶、钡单质及其氧化物会与水剧烈反应，而铍和镁与水的反应十分缓慢
钙的四种二卤化物都是已知的，无水氯化钙可用作干燥剂，氟化钙是制取HF和F2的原料。
大多数碱土金属的盐类都难溶于水，碳酸钙（CaCO3）和硫酸钙（CaSO4）都是常见的矿物组成。
钙的碳酸盐在受热时（1173 K）分解
像锶和钡，以及碱金属和二价的镧系元素铕和镱一样，金属钙可溶于液氨，形成深蓝色溶液。
钙 性质
由于Ca2+离子较大，所以它的配位数也较高，在像是CaZn13的金属间化合物中甚至能达到24。钙会和含氧的螯合剂如EDTA和多聚磷酸盐形成螯合物，这个性质可用于分析化学和在硬水中除去钙离子。在没有空间位阻影响的情况下，越小的碱土金属阳离子形成的配合物越稳定，但当与多齿配体螯合形成大环化合物时，该趋势则相反。
虽然同族的镁可以形成很多常用的有机镁化合物，有机钙化合物却因为更难制造且反应性更强而较少被使用。不过，最近有人已将它们作为可能的催化剂研究。由于Yb2+（102 pm）和Ca2+（100 pm）的离子半径相似，有机钙化合物的性质更像有机镱化合物。
大部分有机钙化合物都只能在低温下合成，而在这些化合物中使用大位阻基团可以增加稳定性。举个例子，二茂钙 Ca(C5H5)2只能由钙和二茂汞或是环戊二烯反应而成，而将C5H5基团替换成更大的C5(CH3)5增加了化合物的溶解度、挥发性和动力学稳定性。
天然钙有五种稳定同位素（40Ca、42Ca、43Ca、44Ca和46Ca）和半衰期长到可以看作稳定的48Ca（半衰期4.3 × 1019年）的混合物。钙是第一种有六个天然同位素的元素。
钙 性质
在这六种同位素中，40Ca最常见，占了天然钙的96.941%。它是硅燃烧过程中产生的，也是质子数和中子数相等的稳定同位素中最重的。此外，原生同位素40K的衰变也使40Ca的数量不断增加。40Ca捕获一个α粒子会产生不稳定的44Ti，后者迅速发生两次电子捕获，生成稳定的44Ca。它是第二常见的钙同位素，占了2.806%。
剩下的四种同位素42Ca、43Ca、46Ca和48Ca较为稀有，它们在天然钙的含量都不足1%。钙较轻的四种同位素是氧燃烧过程和硅燃烧过程的主要产物，而剩下的两种重同位素则需要通过中子捕获产生。46Ca主要在“热”s-过程中，短寿的45Ca捕获一个中子而成的，而48Ca则是Ia超新星的r-过程产生的。
在分别多出六个和八个中子的核素中，46Ca和48Ca是其中最轻的“稳定”核素。虽然48Ca的中子很多，但它的质子数20和中子数28都是幻数，所以非常稳定。它β衰变成48Sc的过程因为自旋的严重失配而受到很大阻碍：48Ca的自旋为0，而48Sc的自旋为6+，所以衰变被角动量的转化所禁止。因此，48Ca的衰变方式是双β衰变成48Ti，它也是已知会双β衰变的同位素里最轻的。
钙 性质
46Ca理论上也可以双β衰变成46Ti，但这个过程仍未被观察到。最轻也最常见的40Ca的质子数和中子数也都是幻数，理论上可以双电子捕获成40Ar，但这也一样仍未被观察到。40Ca和46Ca的半衰期下限分别为5.9 × 1021年和2.8 × 1015年。
除开几乎稳定的48Ca以外，钙最稳定的放射性同位素是41Ca。它通过电子捕获衰变成41K，半衰期约为十万年。自然界中存在痕量的41Ca，它们是由40Ca中子活化而成的。
其它从35Ca到60Ca的放射性钙同位素也是已知的，它们都比41Ca更短寿。在这之中最稳定的是45Ca（半衰期163天）和47Ca（半衰期4.54天）。比42Ca轻的钙同位素会正β衰变成钾的同位素，而比44Ca的钙同位素会负β衰变成钪的同位素。不过当这些同位素逼近原子核滴线时，质子发射和中子发射会变成它们的主要衰变方式。
钙 历史
虽然在很久以前就已经发现许多钙的化合物，但是在十七世纪后才开始对这些化合物的性质有更深一层的了解。早在公元前7000年，石灰就被用作建材和雕像的熟石膏。第一个石灰窑可以追溯到公元前2500年，于美索不达米亚的哈法耶被发现。
石膏（CaSO4·2H2O）是胡夫金字塔的建材，也是图坦卡蒙陵墓中熟石膏的材料。古罗马人则通过使用加热石灰岩（CaCO3）产生的石灰砂浆作为建材。钙的名称“calcium”源自拉丁文“calx”，意为石灰。
维特鲁威注意到煅烧石灰岩产生的石灰会比原本的石灰岩轻，并把这个现象归咎于水的沸腾。1755年，约瑟夫·布拉克证明这是因为煅烧过程会释放二氧化碳气体，而它并没有被古罗马人发现到。
钙和同族的镁、锶和钡都是由汉弗里·戴维在1808年分离的。继约恩斯·贝尔塞柳斯和马格努斯·马丁·阿夫·庞廷电解的工作后，戴维通过将金属氧化物与氧化汞的混合物放在铂板上作为阳极，阴极则是部分浸入汞中的铂丝。之后，他通过电解产生钙汞齐和镁汞齐，然后蒸馏掉汞得到金属钙和镁。不过，纯钙不能通过这种方法大量制备，直到一个多世纪后才发现了一种在商业上可行的生产方法。
钙 存在和生产
钙是地球地壳中第五丰富的元素，也是第三丰富的金属，仅次于铝和铁。它也是月陆中第四丰富的元素。碳酸钙沉积岩作为以前的海洋生物的化石残骸，以两种形式遍布地球表面，分别为三方晶系的方解石（更常见）和正交晶系的霞石（在温带海域中形成）。珊瑚、贝壳和珍珠的主要成分都是碳酸钙。除了方解石和霞石，其它重要的钙矿包括石膏（CaSO4·2H2O）、硬石膏（CaSO4）、萤石（CaF2）和磷灰石（[Ca5(PO4)3F]）。
钙的主要生产者是中国（每年约10000至12000吨）、俄罗斯（每年约6000至8000吨）和美国（每年约2000至4000吨），加拿大和法国也是次要生产国。2005年，全球钙产量约为24000吨，其中大约一半被美国使用。
俄罗斯和中国仍然使用戴维的电解方法来生产钙，但用了熔融氯化钙代替氧化钙。因为钙的反应性低于锶或钡，所以和空气反应产生的氧化物-氮化物层是稳定的，可以车床加工。在美国和加拿大，钙则是由铝在高温下还原石灰而成的。
钙 存在和生产
钙循环提供了地质构造运动、气候和碳循环之间的联系。山脉的隆起会使花岗岩等含钙岩石经受化学风化作用，并将Ca2+离子释放到地表水中。这些离子之后会被运输到海洋，和海水溶解的CO2反应生成石灰石（CaCO3），沉降到海底并合并到新的岩石中。海水溶解的CO2、碳酸根和碳酸氢根都属于“溶解无机碳”（DIC）。
实际反应要更复杂，涉及CO2和水在海水pH下反应而成的碳酸氢根离子（HCO−3）：
Ca2+ + 2HCO−3 → CaCO3(s) + CO2 + H2O
在海水的pH下，大部分溶解的CO2都会立刻变成HCO−3。该反应导致一分子CO2从海洋或大气净传输到岩石圈。反应的结果是化学风化释放的每个Ca2+离子最终会从地表（大气、海洋、土壤和生物体）中去除一个CO2分子，并将其储存到碳酸盐矿物中停留数亿年。因此，岩石中钙的风化作用会清除海洋和大气中的CO2，对气候产生强烈的长期影响。
钙 用途
由于其对氧和硫的化学亲和性很强，金属钙最大的用处是炼钢。它的氧化物和硫化物一旦形成，就会以夹杂物的形式从钢中浮出，处理后这些夹杂物就会分散在整个钢中并变成小球状，从而提高了可铸性、清洁度和机械性能。钙也可以生产无需维护的汽车蓄电池，在这些蓄电池中使用了0.1 % 钙铅合金来代替常用的锑铅合金，减少了失水量和自放电量。由于存在膨胀和开裂的风险，有时还会将铝加入这些合金中。钙铅合金也用于铸造。钙还用于强化用于轴承的铝合金，控制铸铁中的石墨碳以及去除铅中的铋杂质。金属钙还存在于一些沟渠清洁剂中，它遇水产生的热和氢氧化钙可以皂化脂肪和液化阻塞下水道的蛋白质（例如头发中的角蛋白）。
除了炼钢，钙的反应性还可以用于从高纯氩气中去除氮气，也是氮气和氧气的吸气剂。它也用于在铬、锆、钍和铀的生产中充当还原剂。钙也可以用来储存氢气，因为它与氢气反应形成氢化钙固体，氢气可以很容易地从其中重新放出。
钙 用途
据报道，钙同位素在形成矿物时观察到类似“分馏”的现象。1997年，Skulan和DePaolo观察到钙矿中的钙同位素略比矿物溶液中的钙同位素轻，这一研究成为了医学和古海洋学中类似应用的基础。因此在骨骼被钙化的动物中，软组织的钙同位素丰度可以反映骨骼矿物质形成和溶解的相对速率。
在人体中，尿液中钙同位素丰度的变化已被证明与骨矿物质平衡的变化有关。当骨头形成的速率比固体被吸收的速率快时，软组织的44Ca/40Ca比例会增加，反之亦然。因为这种关系，测量尿液或血液的钙同位素可能有助于早期检测骨质疏松等代谢性骨病。
类似的系统也存在于海水中。当矿物沉淀去除Ca2+的速率超过新的钙流向海洋的速率时，海水的44Ca/40Ca的比例趋于上升。1997年，Skulan和DePaolo提出了海水44Ca/40Ca随地质时间变化的第一个证据，以及对这些变化的理论解释。最近的论文证实了这一观察结果，表明海水中的Ca2+浓度不是恒定的，并且海洋在钙输入和输出方面从未处于“稳定状态”。这个发现具有重要的气候学意义，因为海洋的钙循环与碳循环密切相关。
钙 用途
很多钙化合物用于食品、药品和医药等用处。人们会通过添加乳酸钙、焦磷酸钙和磷酸钙来补充食物中的钙和磷，而磷酸钙也用作牙膏的抛光剂和抗酸药。乳糖酸钙是用作药物的悬浮剂的白色粉末，磷酸二氢钙在烘培中可用作膨松剂，亚硫酸钙在造纸中用作漂白剂和消毒剂，硅酸钙是橡胶的强化剂，而乙酸钙用于制造肥皂和合成树脂。
钙列于世界卫生组织基本药物标准清单当中。
钙 食物来源
富含钙的食物包括如优格和起司的乳制品、沙丁鱼、三文鱼、大豆制品、羽衣甘蓝和补充了钙的谷物片。
由于担心大量摄入钙导致的长期副作用（如动脉钙化和肾结石），美国国家医学院（IOM）和欧洲食品安全局（EFSA）都对钙设了可耐受最高摄入量（ULs）。美国国家医学院定的值是9–18岁不超过3克/日，19–50岁不超过2.5克/日，51岁以上不超过2克/日。欧洲食品安全局定的值对所有成年人都是2.5克/日，但因为儿童和青少年的信息不足而没有确定他们的可耐受最高摄入量。
钙 對人體的影響
钙是人体大量需要的生命元素。Ca2+离子起到电解质的作用，对肌肉、循环和消化系统的健康至关重要。此外，钙对于骨骼的构建是必不可少的，而且还参与了血细胞的合成。钙也调节肌肉收缩、神经传导和血液的凝固。Ca2+离子可以和很多有机化合物（尤其是蛋白质）形成稳定的配合物，因此它才能发挥这种作用。钙化合物的溶解度的范围很大，使骨骼得以形成。
钙离子和蛋白质的结合方式有三种：第一种方式是和谷氨酸或天冬氨酸的羰基结合，第二种方式是和磷酸化的丝氨酸、酪氨酸或苏氨酸结合，第三种方式则是和γ-羧基化的氨基酸螯合。胰蛋白酶是一种消化酶，它使用第一种结合方式；而骨钙蛋白是一种骨基质蛋白，它使用第三种结合方式。
一些像是骨桥蛋白和骨涎蛋白等骨基质蛋白同时使用第一种和第二种结合方式。和钙结合是酶常见的激活方式，其它一些酶的激活方式则是与结合了钙的酶结合。钙还与细胞膜的磷脂层结合，锚定与细胞表面相关的蛋白质。
钙 對人體的影響
钙是复合维生素的常见成分，但在里面的是哪种钙化合物可能会影响其生物利用度。柠檬酸钙、苹果酸钙和乳酸钙的生物利用度都很高，而草酸钙的生物利用度较低。其它可用的钙化合物包括碳酸钙、柠檬酸苹果酸钙和葡萄糖酸钙。摄入的钙有约三分之一会以游离离子的形式被肠道吸收，然后由肾脏调节血浆钙水平。
甲状旁腺激素和维生素D都可以通过允许和增强钙离子沉积来促进骨骼的形成，从而在不影响骨量或矿物质含量的情况下实现快速骨转换。当血浆钙水平下降时，细胞表面受体会被激活并分泌甲状旁腺激素，然后通过从肾、肠和骨细胞中提取钙来刺激钙进入血浆。甲状旁腺激素的骨形成作用会被降钙素拮抗，其分泌随着血浆钙水平的增加而增加。
过量摄入钙会导致高血钙症，不过因为肠道对钙的吸收效率相当低，高血钙症更可能是因为甲状旁腺激素（PTH）分泌过多或维生素D摄入过多引起的，它们都有利于钙的吸收。所有这些情况都会导致过量的钙沉积在心脏、血管或肾脏中。高血钙症的症状包括厌食、恶心、呕吐、记忆力减退、精神错乱、肌肉无力、排尿增多、脱水和代谢性骨病。
钙 對人體的影響
长期高血钙症通常会导致软组织的钙化，并造成严重的后果。钙化会导致血管壁丧失弹性和血流中断，进而产生易损斑块和血栓。相反的，钙或维生素D摄入不足会导致低血钙症，常由甲状旁腺激素分泌不足或细胞内的PTH受体有缺陷引起。低血钙症的症状包括神经肌肉兴奋，这可能会导致手足强直和心脏组织传导性的破坏。
由于骨骼的发育需要钙，所以很多骨病都可以追溯到骨骼组织中的有机基质或羟基磷灰石的结构。骨质疏松是每单位体积骨骼中矿物质含量的减少，可以通过补充钙、维生素D和双膦酸盐来治疗。钙、维生素D和磷酸盐摄入不足会导致骨质软化。
钙 危险性
金属钙会与水和酸剧烈反应，所以接触人体中的水份后会造成严重的腐蚀。吞下金属钙会严重腐蚀口腔、食道和胃，甚至可能致命。长期接触钙会不会产生明显的不利影响仍不明确。
2004年
2004年是一個閏年，第一天是星期四。2004年又是：
2004年 大事记
2004年：1月 - 2月 - 3月 - 4月 - 5月 - 6月 - 7月 - 8月 - 9月 - 10月 - 11月 - 12月
1989年 大事記
5月28日：
支聯會舉行全球華人大遊行，香港有150萬人參與，創下當時香港開埠以來遊行史上的最高參與人數紀錄（惟已被2019年6月16日反對逃犯條例修訂草案遊行近200萬人的紀錄打破）；澳門和上海都有約5萬人在當地遊行。台北、高雄、大阪、三藩市、洛杉磯、雪梨都有華人在當地遊行。
中華民國第一架經國號原型機(A1機，編號10001)在1988年12月10日出廠，並由李登輝命名為經國號戰機。A1機由台空军試飛官吳康明上校首飛成功。
铁
鐵（英語：），是一種化學元素，化學符號为Fe（源于拉丁語：），原子序數为26，原子量為7001558450000000000♠55.845 u，属于第一列過渡元素，位在週期表的第8族。依質量計，是在地球上佔比最多的元素，為地球外核和內核的主要成分，也是地殼中含量第四多的元素。
地殼中的純鐵十分稀少，基本上只存在於隕石中。鐵礦的蘊藏量相當豐富，但要提煉出可用的鐵金屬，需要可以達到1500 °C以上的窯或爐，比冶煉銅的溫度還要高500 °C。僅在公元前2000年左右，人類開始在歐亞大陸導入這一製程，大約在公元前1200年，鐵在某些地區開始取代銅合金，作為工具或武器，這個事件被認為是從青銅時代過渡為鐵器時代，歷史上的一些帝國由此技術的突破而誕生。由於其機械性能和低成本，鐵合金（如鋼、不銹鋼和合金鋼）到目前為止仍是最常見的工業金屬。
平滑的純鐵表面為如鏡面般的銀灰色，但生鐵容易與氧和水反應，產生棕色或黑色的水合氧化铁，俗稱鐵鏽。不同於其它金屬的氧化物可以鈍化金属，鐵鏽的體積大於原本的铁，容易剝落，露出新的表面并繼續被鏽蝕。虽然生铁容易反应，但电解产生的高纯铁有较好的抗腐蚀性。
铁
一個成年人的身體含有約4公克（0.005％的體重）的鐵，主要分布在血基質和肌紅素，這兩種蛋白質在脊椎動物代謝中扮演極為重要的角色，前者負責在血液中運送氧氣，而後者則承擔起在肌肉中儲藏氧氣的責任。為了維持人體中鐵的恆定及代謝，需要從飲食中攝取足量的鐵。鐵也是許多氧化還原酶的活性位置上的金屬，涉及細胞呼吸作用及植物和動物的氧化還原反應。
在化學上，鐵最常見的氧化態為二價鐵離子和三價鐵離子。鐵具有其他過渡金屬的特性，包括了其他第8族元素、釕和鋨。鐵可形成各種氧化態的化合物（-2到+7）；鐵也可形成多種錯合物，例如：二茂鐵、草酸鐵離子及普魯士藍，大量的應用在工業、醫學及研究領域。
铁 物理性质
纯鐵是有光澤、较软、有延展性的銀白色金屬，密度7.873 g/cm3，熔點為1535℃，沸點为3070℃。它有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。日常生活中的铁通常含有碳因而暴露在氧气中容易在遇到水的情况下发生电化学腐蚀，而纯度较高的铁则不易腐蚀。
铁有四种已知的同素异形体，它们的名称通常表示为α、γ、δ和 ε。
前三种铁的同素异形体可以在常压下存在。当液态的铁冷却到1538 °C以下时，它会结晶成体心立方晶系的δ-铁。继续冷却到1394 °C时，它会变成面心立方晶系的γ-铁（奥氏体）。到了912 °C以下，铁又会变成体心立方晶系的α-铁。
因为与地球和其它行星核心的理论相关，铁在非常高的压力和温度下的物理特性得到了广泛研究。在约10 GPa和低温下，α-铁会转变成六方最密堆积结构的ε-铁。高温下的γ-铁也会转变成ε-铁，不过需要更高的压力。
有争议的实验证据称在50 GPa以上的压力和至少1500 K的温度下存在稳定的β相。它应该具有正交晶系或双六方最密堆积结构。（令人困惑的是，“β-铁”有时也用来指居里点以上，从铁磁性变为顺磁性的α-铁，但其晶体结构其实没有改变。）
铁 物理性质
科学家通常假定地球内核由ε相（或β相）的铁镍合金组成。
铁的熔点、沸点和原子化焓都低于早期的3d元素——钪到铬，显示3d电子对金属键的贡献随着原子核越来越大而被吸引而减少。然而，锰的这些数据都低于铁，因为它具有半充满的3d亚电子层，因此d电子不容易离域。这个现象也出现在钌中，但没有出现在锇中。
铁在低于50GPa的压力下的熔点已通过实验测量。对于更大的压力，截至2007年公布的数据仍然存在巨大的差异。
在居里点770 °C（1,420 °F；1,040 K）以下，α-铁会从顺磁性转变成铁磁性。铁原子有两个不成对电子，它们的自旋通常会和周围电子的自旋一样，产生磁场。这两个电子的轨道dz2和dx2 − y2不指向晶格中的其它原子，因此不参与金属键。
在没有外部磁场的情况下，铁原子会自发形成大小约10微米的磁畴。磁畴中的原子的磁矩方向保持一致，但每个磁畴的磁矩方向都不一样，抵消了其它磁畴的磁场，所以大块铁的磁场几乎为零。
铁 物理性质
外部磁场会使所有磁畴的磁矩指往一个方向，从而增强外部磁场。这可以用来改变物体的磁场，并在变压器、磁储存和电动机中得到应用。杂质和晶格缺陷可以使磁畴固定在那个方向，从而使铁制品移除外部磁场后仍有磁性，变成永久磁铁。
铁有四种稳定同位素，分别是54Fe（丰度5.845%）、56Fe（91.754%）、57Fe（2.119%）和58Fe（0.282%）。铁除了这些稳定同位素以外还有24种人造同位素。稳定同位素中只有57Fe有自旋（−1⁄2）。54Fe理论上可以双电子捕获成54Cr，但该过程仍未被观察到，半衰期下限4.4×1020年。
60Fe是有长半衰期（260万年）的绝种同位素。它已经全部衰变成稳定的60Ni，所以已经不存在于地球。过去关于铁同位素组成的大部分研究都集中在60Fe的核合成。质谱法的进步使我们可以检测和量化铁的稳定同位素比率的微小变化。