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钇 歷史
1843年，卡爾·古斯塔夫·莫桑德（Carl Gustaf Mosander）發現，該樣本中其實含有三種氧化物：白色的氧化釔（Yttria）、黃色的氧化鋱（Erbia）以及玫紅色的氧化鉺（Terbia）。1878年，讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marigna）分離出第四種氧化物氧化鐿。這四種氧化物所含的新元素都以伊特比命名，除釔以外還有鐿（Ytterbium）、鋱（Terbium）和鉺（Erbium）。在接下來的數十年間，科學家又在加多林的礦石樣本中發現了7種新元素。馬丁·海因里希·克拉普羅特（Martin Heinrich Klaproth）後將這種礦物命名為加多林礦（Gadolinite，即矽鈹釔礦），以紀念加多林為發現這些新元素所做出的貢獻。
1828年，弗里德里希·維勒把無水三氯化釔和鉀一同加熱，首次產生了釔金屬：
釔的化學符號最初是Yt，直到1920年代初才開始轉為Y。
1987年，科學家發現釔鋇銅氧具有高溫超導性質。它是第二種被發現擁有這種性質的物質，而且是第一種能在氮的沸點以上達到超導現象的物質。
钇 存量
釔元素出現在大部份稀土礦物和某些鈾礦中，但從不以單質出現。釔在地球地殼中的豐度約為百萬分之31，在所有元素中排第28位，是銀豐度的400倍。泥土中的釔含量介乎百萬分之10至150間（去水後平均重量佔百萬分之23），在海水中含量為一兆（萬億）分之9。美國阿波羅計劃期間從月球採得的岩石樣本中含有較高的釔含量。
釔元素沒有已知的生物用途，但幾乎所有生物體內都存在少量的釔。進入人體後，釔主要積累在肝、腎、脾、肺和骨骼當中。一個人體內一共只有約0.5毫克的釔，而人乳則含有百萬分之4的釔。在食用植物中，釔的含量在百萬分之20至100之間（鮮重），其中以捲心菜為最高；木本植物種子中的含量為百萬分之700，是植物中已知最高的。
釔的化學性質與鑭系元素非常相似，所以經過各種自然過程，這些元素都一同出現在稀土礦中。
钇 存量
稀土元素共有四種來源：
從混合氧化物礦中提取純釔的其中一種方法是把樣本溶於硫酸，再以離子交換層析法進行分離。加入草酸後，草酸釔會沉澱出來。草酸釔在氧氣中加熱，會轉化為氧化釔，再與氟化氫反應後變為氟化釔。使用季銨鹽作為萃取劑，釔會維持水溶狀態。以硝酸鹽作抗衡離子，可以去除輕鑭系元素；以硫氰酸鹽作抗衡離子，可以去除重鑭系元素。這種過程可以產生純度為99.999%的釔。一般釔佔重稀土元素混合物的三分之二，所以為了方便分離其他的稀土元素，須先移除釔元素。
全球氧化釔年產量在2001年達到600噸，儲備量估計有9百萬噸。鈣鎂合金可以把三氟化釔還原成海綿狀釔金屬，如此生產出的釔金屬每年不到10噸。電弧爐所達到的1,600 °C溫度足以熔化釔金屬。
钇 應用
氧化釔（Y2O3）可以做摻Eu3+過程中所用的主體晶格，以及正釩酸釔YVO4:Eu3+或氧硫化釔Y2O2S:Eu3+磷光體的反應劑。這些磷光體在彩色電視機的顯像管中能產生紅光。實際上紅光是銪所產生的，釔只是把电子枪的能量傳遞到磷光體上。釔化合物還可以為不同鑭系元素陽離子做摻雜過程的主體晶格，除了Eu3+外，還有能發出綠光的摻Tb3+磷光體。氧化釔可以在多孔氮化矽的生產過程中作燒結添加劑。它還是材料科學中的常用原料，許多釔化合物的合成也需要從氧化釔開始。
釔同位素可以催化乙烯的聚合反應。一些高性能火花塞的電極以釔金屬作為材料。在丙烷燈網罩的生產過程中，釔可以代替具有放射性的釷元素。
釔穩定氧化鋯是一種正在研發當中的材料，可以做固態電解質，以及在汽車排氣系統中用於探測氧含量。
钇 應用
釔可以用來生產各種合成石榴石。釔鐵石榴石（Y3Fe5O12，簡稱YIG）是十分有效的微波電子濾波器，生產就需用到氧化釔。釔、鐵、鋁和釓石榴石（如Y3(Fe,Al)5O12和Y3(Fe,Ga)5O12）具有重要的磁性質。釔鐵石榴石是一種高效聲能發射器和傳感器。釔鋁石榴石（Y3Al5O12，簡稱YAG）的莫氏硬度為8.5，能當寶石作首飾之用（人造鑽石）。摻鈰的釔鋁石榴石（YAG:Ce）晶體可用在白色發光二極體的磷光體中。
釔鋁石榴石、氧化釔、氟化釔鋰（LiYF4）和正釩酸釔（YVO4）可以用在近紅外線激光器中，可用的摻雜劑包括釹、鉺和鐿。釔鋁石榴石激光器能夠在大功率下運作，可應用在金屬鑽孔和切割上。單個釔鋁石榴石晶體一般是經由柴可拉斯基法生產出來的。
添加少量的釔（0.1%至0.2%）可以降低鉻、鉬、鈦和鋯的晶粒度。它也可以增強鋁合金和鎂合金的材料強度。在合金中加入釔，可以降低加工程序的難度，使材料能抵抗高溫再結晶，並且大大提高對高溫氧化的抵禦能力。
釔還能對釩以及其他非鐵金屬進行去氧。氧化釔可以穩定立方氧化鋯的結構，使它適合作為首飾。
钇 應用
科學家正在研究釔的球化性質，這可能有助生產球墨鑄鐵。如此生產出來的鑄鐵具有較高的延展性（石墨形成小球，而非薄片）。氧化釔熔點高，可抵抗衝擊，且熱膨脹係數也較低，因此能用來製造陶瓷和玻璃，例如某些照相機鏡頭。
釔-90是一種放射性同位素，被用在依多曲肽及替伊莫單抗等抗癌藥物中，可治療淋巴癌、白血病、卵巢癌、大腸癌、胰腺癌和骨癌等等。該藥物會附在單克隆抗體上，與癌症細胞結合後以釔-90的強烈β輻射把癌細胞中的DNA產生變異，經過半衰期間內的放射曝露，之後經由生物轉殖的特性，致使癌細胞DNA無法繼續往下轉錄繁衍，一般被仍定為成功的治療，約需經過3-6個月的觀察週期而論。不過釔-90仍舊屬於局部放射療法之一，仍舊可能帶給患者急性肝衰竭等不可預期的傷害。
用釔-90做的針頭可以比解剖刀更加精確，可用於割斷脊髓裡的疼痛神經。在治療類風濕性關節炎時，釔-90還能用在發炎關節的滑膜切除術中，特別針對膝蓋部位。
曾有實驗在犬類身上用摻釹的釔鋁石榴石激光來進行前列腺切除術，手術由機械人協助，能夠降低對周邊神經等組織的損傷。摻鉺的釔鋁石榴石則開始被用在磨皮整容手術上。
钇 應用
1987年，阿拉巴馬大學和休斯頓大學研發了釔鋇銅氧（YBa2Cu3O7，又稱YBCO或1-2-3）超導體。它可以在93 K溫度下運作，比液氮的沸點（77.1 K）要高。其他超導體都必須使用價格更高的液氦降溫，所以這項發現能降低成本。
實際超導材料的化學式為YBa2Cu3O7–d，其中d必須低於0.7才會使材料成為超導體。具體原因未知，但目前科學家知道在晶體內只有某些位置會出現空缺，即位於氧化銅平面和鏈上。這造成銅原子擁有奇特的氧化態，這再因某種原因引致了超導性質。
BCS理論在1957年被發佈之後，人們對低溫超導的認知已經非常詳盡了。這種現象與兩顆電子在一個晶格當中的特殊交互作用相關。然而高溫超導卻在這一理論的解釋範圍外，其確切原理仍是未知的。實驗所得出的結果指出，材料中氧化銅份量必須十分準確才能帶出超導性質。
這一物質呈黑綠色，為一多晶、多相態礦物。科學家正在研究一類成份比例不同的物質，稱為鈣鈦礦，並希望能最終研發出一種更為實用的高溫超導體。
钇 安全性
水溶釔化合物具微毒性，但非水溶化合物則不具毒性。動物實驗顯示，釔及其化合物會造成肝和肺的破壞，但不同化合物的毒性程度各異。老鼠在吸入檸檬酸釔後，產生肺水腫和呼吸困難，吸入氯化釔後則有肝性水腫、胸腔積液及肺充血等症狀。
釔化合物對人類可引致肺病。釩酸釔銪飄塵會對人的眼部、皮膚和上呼吸道有輕微的刺激，但這可能是飄塵的釩成份所導致的，而不是釔。短期暴露在大量釔化合物中，會引致呼吸急促、咳嗽、胸部疼痛以及發紺。美國國家職業安全衛生研究所（NIOSH）所建議的允許暴露限值為1 mg/m3，超過500 mg/m3時屬於「即時對生命或健康造成危險」。雖然成塊的釔金屬在空氣中相對穩定，但釔金屬粉末卻屬於易燃物。
高淳话
高淳话，指南京高淳所使用的地方方言，屬吳語而非江淮官話。
《中国语言地图集》把高淳话归为吴语宣州片太高小片，但东部部分乡镇属于吴语太湖片毗陵小片金坛話 。
高淳话 简介
高淳话与苏沪典型的北部吴语迥异，与之无法通话。但高淳话在音韵上的特点诸如入声的舒化（阴入的调值和阴平一样仅仅发音略短）、浊音声母的弱化（浊塞音[g]已经消失）、麻韵二等不高化（马念ma而非很多吴语特征的mo），疑影較混雜都显示出和太湖片吴语特征的背离。但高淳話的奉微兩母都讀[b]，接近閩語。
任筑山
任山（Joseph J. "Joe" Jen, Ph.D.，1939年—），臺灣裔美國人，為前任美國農業部副部長（主管教育、研究和經濟事務，任期為2001年7月至2005年5月）、加州農業廳顧問，並曾任加州州立工藝大學San Luis Obispo分校農學院院長，加州大学华裔学者协会创会理事。
任山1939年生于重庆，於1960年從國立台灣大學農化系畢業，1964年得到華盛頓州立大學食品科學碩士，1969年柏克萊加州大学生物化學博士，1986年獲南伊利諾大學企管碩士，他同時也是加州大学华裔学者协会创会理事。
任山是前台灣省行政長官公署交通處長、台灣省政府財政廳長任顯群和妻子章筠倩所生長子，當年在母親示意下向父親要了一張機票錢，然後帶上母親給的500美元隻身赴美。
锆
鋯（）（英語：），是一種化學元素，化學符號为Zr，原子序數为40，原子量為7001912240000000000♠91.224 u。鋯的原文名稱zirconium來自鋯石（），為鋯元素的主要來源。鋯石的字源來自波斯語：زرگون（zargun），字面意思為「似金」。這是一種銀白色、堅硬且帶有光澤的過渡金屬，性質與同族的鉿極為相似，與鈦的相似性稍低。
鋯主要作為耐熱劑與遮光劑，而少量的鋯則基於它的高度抗腐蝕性被用作合金用劑。鋯可以形成多種不同的無機化合物和有機金屬化學，如二氧化鋯及二氯二茂锆等。大自然中存在五種鋯的同位素，其中三種能夠穩定存在。鋯的化合物在生物體內沒有已知的功用。
锆 字源
锆的名稱來自鋯石（德語：），鋯石的字源來自波斯語：（zargun），字面意思為「金色之光」。
锆 發現
1787年，利用來自斯里蘭卡的黃鋯石，馬丁·克拉普羅特抽取出一種新的氧化物，根據鋯石的名稱，命名為德語：。1824年貝采利烏斯用金屬鉀，還原該氧化物，分離出鋯金屬。
锆 特性
鋯在室溫時為具延展性、有光泽的灰白色金屬，但在純度較低時則硬且易碎的。粉末狀時極易燃，固體則不是。鋯對於酸、鹼、鹽水及其他物質具有高度的抗腐蝕性，但會溶解於盐酸和硫酸，尤其是當氟存在時。鋯與鋅的合金在低於35K（-238 °C，-396.67 °F）時具有磁性。
鋯的熔點與沸點分別為1,855 °C（3,371 °F）與4,371 °C（7,900 °F）。鋯的电负度為1.33，在d區元素裡排名倒數第四，在鉿、釔、镥之前。室溫時鋯呈六方最密堆積的結晶，稱為α-鋯；而在攝氏863°時則會轉變為體心立方結晶的β-鋯。鋯會處於β-鋯狀態直到溫度上升至熔點。
锆 同位素
自然界中存在五種鋯的同位素，其中鋯90、鋯91、鋯92和鋯94是穩定的，雖然鋯94預測將會以多於1.10×1017年的半衰期進行雙貝他衰變，但目前在實驗中並未觀測到此變化。鋯96的半衰期為2.4×1019年，是鋯最長壽的放射性同位素。鋯90是鋯的同位素中最為常見的，佔51.45%；鋯96的含量最少，只佔2.80%。
目前已合成出28種鋯的人工同位素，原子量從78到110。 锆-93的半衰期為1.35×106年，為最長壽的人工同位素。最重的人工鋯同位素鋯110則具有最強的放射性，半衰期約為30毫秒。質量數大於等於93的放射性同位素以電子發射衰變，而質量數小於等於89的放射性同位素則以正子發射衰變。唯一的例外是鋯88，以電子捕獲衰變。另有五種鋯的同位素（鋯83m、鋯85m、鋯89m、鋯90m1、鋯90m2和鋯91m）以核同質異能素存在。其中，鋯90m2的半衰期最短，只有131奈秒，鋯89m最長，有4.161分鐘。
锆 礦藏
鋯在地殼中每公斤約有130毫克的含量，海水 中則每升約含有0.026微克。自然中找不到鋯的天然金屬，反映其對水的不穩定性。鋯的主要商品來源為鋯石（ZrSiO4），一種主要出產於澳洲、巴西、印度、俄羅斯、南美洲和美國的矽酸鹽礦物 ，在世界各地也有少量分佈。根據2013年的資料顯示，三分之二的鋯石開採來自澳洲和南美洲。
全球鋯石含量約有六千萬公噸 ，而每年生產約九十萬噸。鋯元素也出現在其他140種礦物中，包括具商業價值的礦物如斜鋯石和kosnarite。
鋯元素在S-型星中的含量相對豐富，且在太陽及隕石中皆可檢測出。數次阿波羅任務所帶回的月球岩石樣本含有相對於地球岩石較高的氧化鋯含量。
锆 用途
锆不易腐蚀，主要在核子反应堆用作燃料棒的護套材料，以及用作抗腐蚀的合金。由于锆的中子截面积非常小，中子几乎可以完全透过锆，因此锆合金在核裂变反应堆中可以作为核燃料的包覆管结构材料，如锆2和锆4合金。唯一的壞處是到攝氏1260度以上時會跟水蒸汽反應產生氫氣，造成氫爆。
鋯也用在X光繞射儀器，當使用的為鉬靶時，則利用鋯以過濾其他不需要的頻率。
在有机化学，锆是过渡金属参与的有机合成方法学研究中比较新颖的一种金属，锆可以和碳形成五元环或者六元环，然后被其他基团进攻而离去，从而构筑有机物的骨架。利用锆化学的方法可以合成很多新奇的化合物，比如中國科學院上海有机所刘元红研究组曾经通过锆化学的方法合成和分离出连五烯结构的化合物。
立方氧化锆莫氏硬度可达8.5。
鋯合金常用於金屬之切割，白色的二氧化鋯為陶瓷刀的主要成分，非常硬，但不耐摔，一摔即碎。
李宗道
李宗道（1915年1月8日—2005年8月12日），男，原籍上海，生于江苏南京，中国农业教育家。苎麻科学主要奠基人。湖南农业大学教授。
李宗道曾任国民政府行政院善后救济总署农业技正、国立南京临时大学教授。1951年调任湖南农学院教授、苎麻研究所所长。1960年代创建中国也是全球唯一的麻作专业。著有《麻作的理论与技术》等，有“当代麻神”之称。
李宗道 生平
1915年1月8日出生于江苏省南京市一个普通职员家庭，原籍上海市郊区。1930年在读初中二年级时，父亲病故。他在夏应堂老伯的帮助下，得以继续学业。1931年进入上海光华大学附属中学，1934年毕业，考上了南京金陵大学农学院，主修农艺学，辅修农业经济学。1936年，夏老伯去世，他又在夏伯母的资助下继续学习。
1937年七七事变发生后，金陵大学迁往四川成都。李宗道只得和母亲一起，几经辗转逃难到成都。为了生活，他四处打工，省吃俭用，又回到学校上课，积攒学分。后来，燕京、齐鲁、华西、金陵和金陵女子大学等5所大学成立了学生自助组织——学生公社，他被该组织推荐到成都基督教青年会夜校教英语课。从此，他白天在大学上课，晚上到青年会夜校讲课，来回在相距30多华里的两地往返奔波，风雨无阻。终于在1942年以优异成绩毕业。
他的苦学精神得到师生的赞扬，毕业后经老师保荐到南京国民政府行政院善后总署农业委员会工作。两年后升为技正。1947年应聘到国立南京大学农学院任副教授，翌年升为教授。1949年至1951年任上海光华大学任农事试验场场长。
李宗道 生平
中华人民共和国成立后，1952年全国高等院校院系进行了调整，李宗道应聘于湖南农学院，任农学系教授。在党委书记兼院长李毅之的教导下，李宗道脱下西装，赴大通湖农场实地考察工作。
1963年至1984年兼任湖南农学院麻类研究室（农业部设置）主任、教授。
李宗道来湖南农学院时才37岁，是全院最年轻的教授。在最初的考察工作中，他发现虽然苎麻是湖南重要经济作物，但关于苎麻的科学研究还是一片空白，大有发展前途。当时，全国有关苎麻的科技资料极少。1949年以前仅存的文献，是上海商务印书馆出版的《万有文库》中《苎麻栽培法》一本小册子，全书不过2万多字，只是泛泛的介绍苎麻种植，其中不少还是日本的资料。
有了目标以后，李宗道越做越有干劲。他一方面深入麻乡，向麻农学习，总结中国几千年来积累的生产经验；另一方面有计划地开展科学研究。1956年加入九三学社。
李宗道 生平
1957年，他在反右运动中被错划为“右派分子”。根据“揭露”出来的材料，湖南各高等学校里的右派分子，大都以民盟右派为核心，串连各民主党派中对共产党不满的分子参加，从而形成反共集团。这些反共集团的主要策划人是民盟湖南省委秘书长杜迈之。李宗道（九三）和李凤荪（农工）是湖南农学院的代表。
1963年，中共中央在北京召开“农业科学十年规划会议”，农业部推荐他参加了这个会议。他发表了关于“冬季苧麻的麻蔸培育管理”等报告，得到了中央的重视。会议最终决定由农业部在全国高等院校设置麻类和烟草两个研究室，其中麻类研究室设在湖南农学院，并指定李宗道任研究室主任。
1966年“文化大革命”开始，李宗道再次被批斗。他被下放到农村劳动，失去了上讲台的权利。最让他痛心的莫过于撤销麻类研究室的决定。他的研究仪器被“瓜分”送人，实验地里300多个珍贵的苎麻品种被全部挖掉。
1978年十一届三中全会，让李宗道得到彻底的平反，麻类研究室也在1985年升格为苎麻研究所。1981年，李宗道的专著《麻作的理论与技术》在经历了近30年的曲折、三次修改和补充后，终于正式出版了。这是迄今为止全世界唯一的在麻类作物方面既有理论又有技术的专著，长达60万字。该书得到美国农业部农业研究中心左天觉博士和美国国会图书馆主任伊康等专家的高度评价。1987年，他成为全国苎麻学科唯一的博士生导师。
1985年至1992年任湖南农业大学苎麻研究所所长、教授、博士生导师。
1992年至1998年任湖南农业大学苎麻研究所名誉所长、教授、博士生导师、博士后导师。
2005年去世。
李宗道 学术贡献
经过李宗道几十年的努力，湖南农业大学成为全国麻作技术人才培训中心和苎麻科技研究中心。李宗道先后为全国已培养麻作专业人才近千人，其中本科和专科生100余人、硕士生4届7人、博士生11届15人，现在仍有在读博士生8人，博士后2人。李宗道取得了一系列科研成果，曾获国家、省、部级科技进步奖20项，创造了显著的经济效益。
李宗道 奖项和荣誉
李宗道的工作成绩得到了党和政府的肯定和赞赏。1990年他荣获国家教委、农业部、林业部颁发的“在支农扶贫和为农林生产服务中成绩突出”的荣誉证书和奖金；同年9月首批享受国务院批准发给的特殊贡献津贴；1996年获首届“湖南省科技之星”荣誉称号。
李宗道 社会兼职
李宗道除校内职务外，还于1983年开始任湖南省政协委员，1988年起任省政协常委。1985年以来还担任了农业部“八五”国家科技攻关项目农业综合实验区专家委员会委员、中国农业科学院麻类研究所高级顾问、湖南省苎麻系列开发领导小组顾问、湖南省经济体制改革委员会顾问、湖南省科技专家顾问委员会委员、九三学社湖南省委委员等职。
李宗道 纪念
2011年3月16日，湖南农业大学隆重举行了李宗道铜像揭幕仪式。
铌
鈮（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为Nb，原子序數为41，原子量為7001929063700000000♠92.90637 u。鈮曾有舊稱鈳（英語：；化學符号：Cb）原在美洲使用，1949年IUPAC決定採歐洲使用的名稱。鈮是一種質軟的灰色可延展過渡金屬，一般出現在燒綠石和鈮鐵礦中。其命名來自希臘神話中的尼俄伯，即坦塔洛斯之女。
鈮的化學和物理性質與鉭元素相近，因此兩者很難區分開來。英國化學家查理斯·哈契特在1801年宣佈發現一種近似於鉭的新元素，並將它命名為「」（鈳）。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓錯誤地把鉭和鈳判定為同一個元素。德國化學家海因里希·羅澤在1846年得出結論，指鉭礦物中確實存在另一種元素，他將其命名為「」（鈮）。在1864至1865年進行的一系列研究最终确认，鈮和鈳實為同一元素，與鉭則是不同的元素。接下來的一個世紀內，兩種稱呼都被廣泛通用。1949年，鈮成為了這一元素的正式命名，但美國至今仍在冶金學文獻中使用舊名「鈳」。
铌
鈮直到20世紀初才開始有商業應用。巴西是目前鈮和鐵鈮合金的最大產國。鈮一般被用於製作合金，最重要的應用在特殊鋼材，例如天然氣運輸管道材料。雖然這些合金的含鈮量不會超過0.1%，但加入少量的鈮即可達到強化鋼材的作用。含鈮的高溫合金具有高溫穩定性，對製造噴射引擎和火箭引擎非常有用。鈮是第II類超導體的合金成份。這些超導體也含有鈦和錫，被廣泛應用在核磁共振成像掃描儀作超導磁鐵。 鈮的毒性低，亦很容易用陽極氧化處理進行上色，所以被用於錢幣和首飾。鈮的其他應用範疇還包括焊接、核工業、電子和光學等。
铌 歷史
1801年，英國化學家查理斯·哈契特發現了鈮元素。他在1734年從美國馬薩諸賽州寄來的一份礦物樣本中，辨認出了一種新的元素。他根據美國一個帶有詩意的別名哥倫比亞（Columbia）將這種礦物命名為「Columbite」（鈳鐵礦）。哈契特所發現的「鈳」很可能是新元素與鉭的混合物。
當時，科學家未能有效地把鈳（鈮）和性質極為相似的鉭區分開來。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓對鈳和鉭的氧化物進行比較，得出兩者的密度分別為5.918 g/cm3及超過8 g/cm3。雖然密度值相差巨大，但他仍認為兩者是完全相同的物質。另一德國化學家海因里希·羅澤（Heinrich Rose）在1846年駁斥這一結論，並稱原先的鉭鐵礦樣本中還存在着另外兩種元素。他以希臘神話中坦塔洛斯的女兒尼俄伯（Niobe，淚水女神）和兒子珀羅普斯（Pelops）把這兩種元素分別命名為「Niobium」（鈮）和「Pelopium」。鉭和鈮的差別細微，而因此得出的新「元素」Pelopium、Ilmenium和Dianium實際上都只是鈮或者鈮鉭混合物。
铌 歷史
1864年，克利斯蒂安·威廉·布隆斯特蘭（Christian Wilhelm Blomstrand）、亨利·愛丁·聖克萊爾·德維爾和路易·約瑟夫·特羅斯特（Louis Joseph Troost）明確證明了鉭和鈮是兩種不同的化學元素，並確定了一些相關化合物的化學公式。瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞（Jean Charles Galissard de Marignac）在1866年進一步證實除鉭和鈮以外別無其他元素。然而直到1871年還有科學家發表有關Ilmenium的文章。
铌 歷史
1864年，德馬里尼亞在氫氣中對氯化鈮進行還原反應，首次製成鈮金屬。雖然他在1866年已能夠製備不含鉭的鈮金屬，但要直到20世紀初，鈮才開始有商業上的應用：電燈泡燈絲。鈮很快就被鎢淘汰了，因為鎢的熔點比鈮更高，更適合作燈絲材料。1920年代，人們發現鈮可以加強鋼材，這成為鈮一直以來的主要用途。貝爾實驗室的尤金·昆茲勒（Eugene Kunzler）等人發現，鈮錫在強電場、磁場環境下仍能保持超導性，這使鈮錫成為第一種能承受高電流和磁場的物質，可用於大功率磁鐵和電動機械。這一發現促使了20年後多股長電纜的生產。這種電纜在繞成線圈後可形成大型強電磁鐵，用在旋轉機械、粒子加速器和粒子探測器當中。
「Columbium」（鈳，符號Cb）是哈契特對新元素所給的最早命名。這一名稱在美國一直有廣泛的使用，美國化學學會在1953年出版了最後一篇標題含有「鈳」的論文；「鈮」則在歐洲通用。1949年在阿姆斯特丹舉辦的化學聯合會第15屆會議最終決定以「鈮」作為第41號元素的正式命名。翌年，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）也採納了這一命名，結束了一個世紀來的命名分歧，儘管「鈳」的使用時間更早。這可算是一種妥協：IUPAC依北美的用法選擇「Tungsten」而非歐洲所用的「Wolfram」作為鎢的命名，並在鈮的命名上以歐洲的用法為先。具權威性的化學學會和政府機構都一般以IUPAC正式命名稱之，但美國地質調查局以及冶金業、金屬學會等組織至今仍使用舊名「鈳」。
铌 性質
鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬於元素週期表上的5族。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的最外電子層排布和其他的5族元素非常不同。同樣的現象也出現在之後的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。
鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標準大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2 K，是所有單質超導體中最高的。其磁穿透深度也是所有元素中最高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和鍀。鈮金屬的純度會大大影響其超導性質。
鈮對於熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。
在空气中灼烧金属铌，表面會變為黑色。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2,468 °C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮能夠抵禦除氢氟酸外多種酸的侵蝕，但铌会与熔融苛性碱作用并放出氢气。
鈮的電正性比位於其左邊的鋯元素低。其原子大小和位於其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這麼高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內塗層物料。
铌 性質
自然產生的鈮由一種穩定同位素組成：93Nb。截至2003年，已合成的放射性同位素共有至少32種，原子量在81和113之間。其中最穩定的是92Nb，半衰期有3470萬年；113Nb是最不穩定的同位素之一，其半衰期估計只有30毫秒。比93Nb更輕的同位素一般進行β+衰變，比它重的則會進行β−衰變。例外包括：81Nb、82Nb和84Nb會進行少量β+緩發質子發射，91Nb會進行電子捕獲和正電子發射，而92Nb會同時進行正電子（β+）和電子（β-）發射。
已知的同核異構體共有25種，質量數介乎84至104。這個質量區間內的同位素中，只有96Nb、101Nb和103Nb不具有同核異構體。最穩定的鈮同核異構體是93mNb，半衰期為16.13年；最不穩定的是84mNb，半衰期為103納秒。除92m1Nb進行少量電子捕獲之外，所有同核異構體的衰變方式都是同核異構體轉換或β衰變。
铌 性質
根據估算，鈮在地球地殼中的豐度為百萬分之20，在所有元素中排列第33位。部份科學家認為，鈮在整個地球中的含量更高，但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態出現，而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素，例如鈳鐵礦（即鈮鐵礦，(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6）和鈳鉭鐵礦（(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6）。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶岩和鹼性侵入岩中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽，例如燒綠石（(Na,Ca)2Nb2O6(OH,F)）和黑稀金礦（(Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6）等。這些大型鈮礦藏出現在碳酸鹽岩（一種碳酸鹽、硅酸鹽火成岩）附近，亦是燒綠石的組成成份。
巴西和加拿大擁有最大的燒綠石礦藏。兩國在1950年代發現這些礦藏，至今仍是鈮精礦的最大產國。世界最大礦藏位於巴西米納斯吉拉斯州阿拉沙的一處碳酸鹽侵入岩地帶，屬於CBMM（巴西礦物冶金公司）；另一礦藏位於戈亞斯，屬於英美資源，同樣是碳酸鹽侵入岩。以上兩個礦場的產量佔世界總產量的75%。第三大礦場位於加拿大魁北克省薩格奈附近，產量佔世界7%。
铌 生產
開採所得的礦石要經過分離過程，使五氧化二鉭（Ta2O5）和五氧化二铌（Nb2O5）從其他礦物中脫離出來。加工過程的首個步驟是與氫氟酸反應：
Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O
讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞發明了產業規模的分離方法，利用了鈮和鉭的氟化物配合物所擁有的水溶性差異。新的方法則使用類似環己酮的有機溶劑把氟化物從水溶液中萃取出來，再用水將鈮和鉭的配合物從有機溶劑中分別提取。加入氟化鉀能使鈮沉澱成氟化鉀配合物，而加入氨則可沉澱出五氧化二鈮：
H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5]↓ + 2 HF
然後：
2 H2[NbOF5] + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2O
從化合物到金屬態的還原方法有幾種。一是對K2[NbOF5]和氯化鈉的熔融混合物進行電解，二是用鈉對氟化鈮進行還原。這種方法所得出的鈮金屬具有較高的純度。在大規模生產中，則一般使用氫或碳對Nb2O5進行還原。另一種方法利用鋁熱反應，其中氧化鐵和氧化鈮與鋁反應：
铌 生產
3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3
少量類似硝酸鈉的氧化添加劑可以加強以上反應。這樣會產生氧化鋁和鈮鐵合金，後者可用於鋼鐵生產。鈮鐵一般含有60%至70%的鈮。如不加入氧化鐵，鋁熱反應會產生鈮金屬，不過要經純化過程才可製成具超導性質的高純度鈮合金。世界最大的兩家鈮經銷商所用的方法是真空電子束熔煉。
截至2013年，巴西冶金及礦業有限公司（葡萄牙語：）控制了世界85%的鈮生產。美國地質調查局估計，鈮產量從2005年的38,700噸升至2006年的44,500噸。全球鈮資源存量估計有440萬噸。在1995至2005年間，產量從17,800噸上升至雙倍以上。2009年至2011年，產量維持在每年63,000噸的穩定狀態。
铌 化合物
鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在200 °C下與氯和氫反應，以及在400 °C下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200 °C下會在空氣中氧化，且能抵禦熔融鹼和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過它會受水溶氫氟酸和無水氫氟酸的侵蝕。
雖然鈮可以形成氧化態為+5至−1的各種化合物，但它最常見的還是處於+5氧化態。
鈮的氧化物可以有以下的氧化態：+5（Nb2O5）、+4（NbO2）和+3（Nb2O3），另外較罕見的有+2態（NbO）。五氧化二鈮是最常見的鈮氧化物，鈮金屬及所有鈮化合物的製備都需從其開始。要製成鈮酸鹽，可將五氧化二鈮溶於鹼性氫氧化物溶液中，或熔化於鹼金屬氧化物中。鈮酸鋰（LiNbO3）具有鈣鈦礦型偏三方晶系結構，而鈮酸鑭則含孤立的NbO3−4離子。其他已知化合物還包括硫化鈮（NbS2），它會形成層狀結構。
利用化學氣相沉積法或原子層沉積法可以在物料表面加上五氧化二鈮薄層，兩種方法均用到乙醇鈮(V)在350 °C以上會熱分解的原理。
铌 化合物
鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種非整比化合物。五鹵化鈮（NbX5）含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0 °C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色（見左圖），熔點為203.4 °C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑，可用於合成包括二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2）在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物（NbX4）都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和紫黑色的四氯化鈮（NbCl4）。
鈮的鹵化物負離子也存在，這是因為鈮的五鹵化物都是路易斯酸。最重要的一種為[NbF7]2-，它是鈮和鉭的礦物分離過程中的一個中間化合物。它比對應的鉭化合物更易轉換為氧五氟化物。其他鹵化配合物還包括[NbCl6]−：
Nb2Cl10 + 2 Cl− → 2 [NbCl6]−
鈮還會形成多種還原鹵化物原子簇，如[Nb6Cl18]4−。
氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體，被用在紅外線探測器中。碳化鈮（NbC、Nb2C）是一種硬度極高的耐火材料，可用於製造切割工具刀頭。
铌 應用
經估計，在2006年開採出的44,500噸鈮當中，90%用於製造優質鋼材，其次為高溫合金。用於超導體合金以及電子元件的鈮只佔產量的小部份。
鈮是微合金鋼生產過程中一種優秀的添加元素。在鋼中加入鈮，會使鋼結構中形成碳化鈮和氮化鈮。這些物質可使鋼晶粒更為細緻，減緩再結晶過程，以及增強鋼的淀積硬化。如此形成的鋼材具有較高的硬度、強度、可模鍛性和可焊性。微合金不鏽鋼的鈮含量在0.1%以下。高強度低合金鋼的生產中需加入鈮，這類鋼材被用於汽車的結構零件中。含鈮合金還被用在運輸管道上。
世界上很大一部份鈮以純金屬態或以高純度鈮鐵和鈮鎳合金的形態，用於生產鎳、鉻和鐵基高溫合金。這些合金可用於噴射引擎、燃氣渦輪發動機、火箭組件、渦輪增壓器和耐熱燃燒器材。鈮在高溫合金的晶粒結構中會形成γ''相態。這類合金一般含有最高6.5%的鈮。Inconel 718合金是其中一種含鈮鎳基合金，各元素含量分別為：鎳50%、鉻18.6%、鐵18.5%、鈮5%、鉬3.1%、鈦0.9%以及鋁0.4%。應用包括作為高端機體材料，如曾用於雙子座計劃。
铌 應用
C-103是一種鈮合金，它含有89%的鈮、10%的鉿和1%的鈦，可用於液態火箭推進器噴管，例如阿波羅登月艙的主引擎。阿波羅服務艙則使用另一種鈮合金。由於鈮在400 °C以上會開始氧化，所以為了防止它變得易碎，須在其表面塗上保護塗層。
铌 應用
C-103合金是1960年代初由華昌公司和波音公司共同研發的鈮合金。由於冷戰和太空競賽的緣故，杜邦、美國聯合碳化物、通用電氣等多個美國公司都在同時研發鈮基合金。鈮和氧容易反應，所以生產過程需在真空或惰性氣體環境下進行，這大大增加了成本和難度。真空電弧重熔（VAR）和電子束熔煉（EBM）是當時最先進的生產過程，促使了各種鈮合金的發展。1959年起，研究項目在測試了「C系」（可能取了舊名鈳「Columbium」的首字母）中共256種鈮合金後，終於製得了C-103。這些合金都可熔化成顆粒狀或片狀。華昌當時擁有從核級鋯合金提煉而成的鉿元素，並希望發展它的商業應用。C系中擁有所謂103rd成份比例的Nb-10Hf-1Ti合金在可模鍛性和高溫屬性之間有著最佳的平衡，因此華昌於1961年利用VAR和EBM方法生產了首批500磅C-103合金，應用於渦輪引擎部件和液態金屬換熱器。同期的其他鈮合金還有：芬斯蒂爾冶金公司的FS85（Nb-10W-28Ta-1Zr）、華昌和波音的Cb129Y（Nb-10W-10Hf-0.2Y）、聯合碳化物的Cb752（Nb-10W-2.5Zr）及蘇必利爾管道公司的Nb1Zr。
铌 應用
鈮鍺（Nb3Ge）、鈮錫（Nb3Sn）和鈮鈦合金都可以作超導磁鐵中的第II類超導體電線。這些超導磁鐵被用於核磁共振成像和各種核磁共振儀器，以及粒子加速器當中。例如，大型強子對撞機安裝了600噸重的超導股線，國際熱核聚變實驗反應堆估計用到了600噸Nb3Sn股線和250噸NbTi股線。單在1992年，就有共值10億美元的鈮鈦電線被用於臨床核磁共振成像儀器上。
漢堡自由電子激光器（FLASH）和歐洲X射線自由電子激光器（XFEL）所用的超導射頻加速腔都是由純鈮製成的。
用氮化鈮製造的微輻射熱測量計非常靈敏，因此特別適合用來探測處於THz頻帶的電磁輻射。這種測量計曾被用在海因里希·赫茲亞毫米望遠鏡、南極望遠鏡、接收器實驗室望遠鏡和阿塔卡馬開創實驗上，並在目前用於赫歇爾太空望遠鏡上的HIFI儀器中。
鈮酸鋰是一種鐵電性物質，在手提電話和光調變器中以及表面聲波設備的製造上有廣泛的應用。它的晶體結構屬於ABO3型，與鉭酸鋰和鈦酸鋇相同。鈮可以代替鉭電容器中的鉭，降低成本。
铌 應用
鈮和某些鈮合金對生物體呈惰性，不易致敏。因此鈮被用在各種醫學設備中，例如心律調節器。經氫氧化鈉處理過的鈮會形成多孔表層，這有助於骨整合。
與鈦、鉭和鋁一樣，鈮也可以經陽極氧化上色處理，所以可用作首飾。鈮的過敏性低，適合當做首飾。
在錢幣上，鈮有時會與金和銀一起用在紀念幣上作貴重金屬。例如，奧地利自2003年起，生產了一系列銀鈮歐羅幣，其顏色是陽極化過程形成的氧化物表層衍射所產生的。2012年，共有十種中心顏色不同的錢幣，共包括藍、綠、棕、紫和黃。另外含有鈮的錢幣還有2004年的奧地利賽梅林鐵路150週年紀念幣，以及2006年歐洲衛星導航紀念幣。2011年，加拿大皇家造幣廠開始鑄造稱為「狩獵月」（Hunter's Moon）的5加元純銀和鈮幣。
鈮（或摻有1%鋯）是高壓鈉燈電弧管的密封材料，因為鈮的熱膨脹係數與經燒結的礬土弧光燈陶瓷材料非常相近。這種用於鈉燈的陶瓷可以抵禦化學侵蝕，也不會與燈內的高溫鈉液體和氣體產生還原反應。鈮也被用在電弧焊條上，用來焊接某些穩定化不鏽鋼。一些大型水箱的陰極保護系統中以鈮作為陽極的材料，陽極一般再鍍上一層鉑。 铌是丙烯酸生产的高性能催化剂的关键组分。
铌 安全
鈮元素沒有已知的生物用途。鈮粉末會刺激眼部和皮膚，並有可能引發火災；但成塊鈮金屬則完全不影響生物體（低過敏性），因此是無害物質。鈮常見於首飾中，而一些醫學植入物也含有鈮。
某一些鈮化合物具有毒性，但一般人很難接觸到這些物質。鈮酸鹽和氯化鈮都可溶於水，科學家已在老鼠身上進行了實驗，觀察短期和長期接觸這些化合物所帶來的效果。對於老鼠，單次注入五氯化鈮或鈮酸鹽的半數致死量（LD50）為10至100 mg/kg之間。經口服的毒性較低，對於老鼠的LD50值在七天後為940 mg/kg。
钼
钼（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为Mo，原子序數为42，原子量為7001959500000000000♠95.95 u，是一种銀灰色的过渡金属。因为在過去钼矿石往往与铅矿石混淆，因此Molybdenum之名来自新拉丁语 molybdaenum，后者来自古希臘語  ，意思是铅。钼矿石在历史上被人们所熟知，但该元素的发现（即从其它金属中区分出来）是在1778年，由卡尔·威廉·舍勒识别。该金属在1781年第一次被彼得·雅各·耶尔姆分离得出。
钼在地球上不以純金屬態存在，而是在矿物中以各种氧化物的形式出现。在单体元素形式中，钼是一种銀灰色金属，呈灰口铸铁颜色，是所有元素中熔点排名第六高。它很容易在合金中形成坚硬、稳定的碳化物，因此，世界上大多数的钼（约80%）都被用作鋼的添加劑，包括高强度合金和高温合金等。
钼
大多数钼化合物微溶於水，但是当含钼的矿物与氧气和水接触时可以形成钼离子MoO2−4。在工业上，钼化合物（世界上约有14%的产品）被用于高压和高温应用品，如色素或催化剂等。
鉬是包括人類在內所有真核生物必須的微量膳食礦物質，是真核生物必需的元素中原子序最大的金屬元素。含钼的各种辅因子酶在生物體中具有多样功能。目前，一些细菌在打破大气中氮分子的化学键上最常用的催化剂是含钼酶，能起到生物固氮作用。在细菌和动物中，虽然只有细菌和蓝藻酶会参与到固氮活动中，但已知的含钼酶至少有50种。这些固氮酶含钼的形式与其它含钼酶不同，但都有氧化形式的钼，用以搭配钼辅因子。不過并非所有细菌都用到钼，在一些細菌和古菌中，與鉬同族的鎢起到類似鉬在高等生物中的生理作用。
钼 發現史
在18世紀，輝鉬礦往往被認為是鉛礦。1778年瑞典的卡尔·威廉·舍勒從輝鉬礦中提取出了氧化鉬，根據舍勒的啟發，1781年他的朋友，同是瑞典人的彼得·雅各布·海基尔姆把鉬土用「碳還原法」分離出新的金屬鉬。
钼 性质
在純物質的狀態下，鉬是銀灰色的金屬，莫氏硬度為5.5。它的熔點為2,623 °C，沸點為4639°C(4,753 °F)，在天然存在的元素中，只有鉭，鋨，錸，鎢和碳有高於鉬的熔點。鉬的弱氧化起始於300 °C (572 °F)。在商用金屬中，鉬是熱膨脹係數最低的一種。當鉬絲的直徑從約50-100 nm減小到10 nm時，鉬絲的拉伸強度增加三倍(10 GPa~30 GPa)。
目前有35種已知的鉬同位素，原子量介於83到117之間，其中有四種亞穩態同核異構物(nuclear isomers)，天然存在的同位素有七種，其原子量為92, 94, 95, 96, 97, 98, and 100。在天然存在中的七種同位素，只有鉬-100是不穩定的。
鉬-98是含量最高的同位素，佔鉬總比例的24.14% 。鉬-100具有约1019年的半衰期，並會經過雙重β衰變後變成釕-100 ，質量數介於111和117之間的鉬同位素都擁有約150ns的半衰期。所有鉬的不穩定同位素會衰變成鈮，鎝和釕的同位素。
钼 性质
最常見的同位素應用為鉬-99，鉬-99為衰變後的產物，它是短壽命伽瑪放射性同位素鎝-99m的母體同位素，應用於醫學成像。於2008年the 代尔夫特理工大学申請了專利，內容為以鉬-98為基礎生產鉬-99。
鉬是一種過渡金屬，其電負度為2.16，標準原子量為95.95 g/mol。
在室溫下，鉬會缓慢的與潮湿的空氣發生反應产生蓝色的氧化物
在600 °C以上的氧气中生成三氧化鉬。
2 Mo + 3 O2 → 2 MoO3
高溫下，三氧化鉬具有揮發性並會昇華。這可以避免形成連續性的保護性氧化層(氧化層可以保護金屬，避免進一步氧化到內部)。
鉬有多個氧化態，最穩定存在的為+4和+6。鉬化合物的化學性質比較相似於鎢而非鉻。例如：鉬三價與鎢三價化合物具有相似的不穩定性，而鉻三價化合物則穩定性較好。
鉬化合物的最高氧化態為六價，化合物為三氧化鉬。常見的硫化物為二硫化鉬。
三氧化鉬可溶於強鹼性的水溶液中，並形成鉬酸鹽類，鉬酸鹽的氧化性比鉻酸鹽較弱，但兩者會在低pH值環境下，縮合成氧錯離子，像是[Mo7O24]6− and [Mo8O26]，多鉬酸鹽可以加入其他金屬離子，形成多金屬氧酸鹽。
P[Mo12O40]3−為深藍色化合物，用於磷的光譜檢測中。鉬的各種氧化價數，可從各種鉬的氯化物中見得。
钼 應用
钼主要用于钢铁工业。 0.3％的钼添加剂可提高几种钢种的铸铁强度和耐腐蚀性。耐锈和耐酸的钼钢合金含有0.4至3.5％的钼。表面处理可以提高含钼钢的机械强度。一些快速钢的钼含量也可达到14.5％。钼替代某些钢种的镍。在这种情况下，获得Cr-Mo钢代替Cr-Ni钢。目前，钼还用于生产耐热超级合金。
用於半導體鍍膜，使用濺鍍機鍍鉬作為金屬接觸或蕭特基接觸的材料之一。另外，台灣的LED行業也曾有應用晶圓形狀的鉬基板作為轉換的金屬基板使用。
MoO3催化剂用于许多有机化学过程，例如重整过程，石油馏分的脱硫，邻苯二甲酸酐，马来酸酐和蒽醌等。产生其混合氧化物用作丙烯醛和丙烯酸生产中的催化剂。钼化合物用于颜料，染料，试剂，润滑剂，催化剂，缓蚀剂，陶瓷助剂，微量元素等。产生。硼化钼，碳化物，硅化物具有半导体特性。
钼 生物學層面
鉬是大多數生物中的必需元素。事實上，早期的地球海洋缺乏鉬可能會對真核生物（包括所有植物和動物）的演化產生強烈影響。
目前已經鑑定出至少50種酶含有鉬，主要存在於細菌中。這些酶包括醛氧化酶，亞硫酸氧化酶和黃嘌呤氧化酶。
就功能而言，鉬酶催化氧化反應，有時會在調節氮，硫和碳的過程中還原某些小分子。在一些動物和人類中，黃嘌呤氧化酶催化黃嘌呤氧化成尿酸，這是一種嘌呤分解代謝過程。黃嘌呤氧化酶的活性與體內鉬的量含成正比。然而，極高濃度的鉬反而會抑制嘌呤分解代謝和其他過程。鉬的濃度也會影響蛋白質的合成，代謝和生長。
鉬是大多數固氮酶中的組成成分。固氮酶催化大氣氮氣生產氨，反應式為：
鐵鉬輔因子的生物合成是一個複雜的過程。
鉬酸鹽在體內以MoO42−形式運輸。
钼 生物學層面
鉬是必需的微量膳食元素。目前已知哺乳動物含鉬酶有四種，酶中的鉬以鉬喋呤輔因子(Moco)存在，是酶的活性部位。亞硫酸鹽氧化酶，黃嘌呤氧化還原酶，醛氧化酶和線粒體醯胺肟還原酶。嚴重缺乏鉬的人的亞硫酸鹽氧化酶功能很差，並且很容易對食物中的亞硫酸鹽產生毒性反應。人體每公斤體重含有約0.07毫克的鉬，肝臟和腎臟中的濃度較高，而脊椎骨中的濃度較低。鉬也存在於人的琺瑯質中，可能有助於防止牙齦腐蝕。
目前尚未發現鉬對人類的急毒性，毒性取決於其化學狀態。研究顯示，某些鉬化合物，對老鼠的半數致死劑量（LD50）低至180 mg / kg，雖然沒有人類毒性數據，但動物研究表明，長期攝入超過10毫克/天的鉬可引起腹瀉，生長遲緩，不孕，出生體重低和痛風;還會影響肺部，腎臟和肝臟。鎢酸鈉是一種競爭性的鉬抑製劑，飲食鎢會降低組織中鉬的濃度。
從中國北方到伊朗的地理範圍內土壤中的鉬濃度低導致一般飲食的鉬缺乏，此與食道癌的發病率增加有關。與土壤中鉬含量較高的美國相比，生活在這些地區的人患食道鱗狀細胞癌的風險大約高16倍。
長時間以缺鉬的全營養注射劑(靜脈輸液營養)會造成鉬的缺乏。導致血液中的亞硫酸鹽和尿酸鹽的水平過高，類似鉬輔酶缺乏症。據推測，由於這種原因導致的鉬缺乏主要發生在成人身上，所以神經系統影響並不像先天性輔助因子缺乏那樣明顯。
鉬是酶系統的重要組成部分，對於某些依賴酶的過程（尤其是鐵的代謝）的正常運行是必需的。它支持體內的體內平衡並增強骨骼健康。研究表明，鉬可能有助於增強免疫系統。鉬還可能有助於誘發安寧和恢復性的睡眠。
扬州画舫录
《扬州画舫录》是李斗所著的清代笔记集，共十八卷。最后一卷专记述扬州画舫的历史和画舫上的舫匾，第一卷至第十六卷较全面的记述十七八世纪扬州的社会生活的各层面，包括：
卷十七《工段营造录》 内容包括： 平地、平基、大木做法、上檐、斗科、定瓦、琉璃瓦、石作、浮图、窗户、桥梁、雕銮、琉璃影壁、铜料、铁活、油漆、画作、装璜、画架、匾额、陈设等。
卷十八  《舫匾录》 记述扬州画舫的历史与船舫的匾额：康熙年间舫匾、雍正间舫匾、乾隆年舫匾、便益门舫匾等。
乾隆五十八年，袁枚为此书作序，认为此书胜于宋李廌的《洛阳名园记》和吴自牧《梦梁录》。现存的有乾隆六十年（1795）自然庵初刻本、同治十一年（1872年）方浚颐重印本等。
钌
釕（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为Ru，原子序數为44，原子量為7002101070000000000♠101.07 u，是在元素週期表中鉑族的稀有過渡金屬。釕與鉑族的其他金屬一樣，對大多數其他化學物質都是惰性的。1844年，俄籍的波羅的海德意志科學家卡爾·恩斯特·克勞斯（Karl Ernst Claus）在喀山大學發現了該元素，隨後以鲁塞尼亚（Ruthenia）做為此元素的拉丁名稱，以此纪念这个被发现于俄罗斯的元素。一般而言，釕是在鉑礦石的次要成分中被發現，年產量從2009年的約19噸上升到2017年的約35.5噸。生產出的釕大部分用於製造耐磨電接頭和厚膜電阻，其次是用於鉑合金和當成化學反應催化劑，另有一項新用途則是當作極紫外光光罩的覆蓋層。釕通常和其他鉑族金屬同時蘊藏在烏拉爾山脈、北美洲和南美洲的礦石中。加拿大安大略省大薩德伯里的鎳黃鐵礦以及南非輝石岩礦床中，也發現了稀少但有商業重要性的存量。
钌 基本性質
冷的时候，钌的延性较小，即使纯粹单晶也很容易弯曲。金属钌可用电弧或电子束熔化。钌通常加热至1500℃时才能加工成细丝或薄板。
钌有四种晶态，在标准情况下不会失去光泽，它加热到 800 °C（1,070 K）时氧化。钌溶于熔融碱，产生钌酸盐（RuO2−4）。钌不与王水反应，但在高温下会被卤素攻击。事实上，钌易被强氧化剂(比如高碘酸，热浓硒酸和碱性次氯酸盐等)侵蚀。少量的钌可以增加铂和钯的硬度。钛的腐蚀抗性通过添加少量钌，会显着增加。金属可以通过电镀和热分解镀上钌。已知钌钼合金在低于10.6 K的温度下具有超导性。钌是唯一可以呈现+8氧化态的4d过渡金属。尽管如此，这个价态的稳定性也低于较重的同类物锇。与铁类似但与锇不同，钌可以在+2和+3的较低氧化态下形成水合阳离子。
钌 基本性質
在钼的最大值之后，钌是第一个在4d过渡金属中的熔点、沸点以及原子化焓呈下降趋势的，因为4d壳层已超过一半，电子对金属键的形成贡献较小。（前一个元素锝有不寻常低的值，因为它的电子排布 [Kr]4d55s2 呈半充满结构，尽管它违背趋势的距离并没有像3d过渡金属中的锰这么远。）与较轻的同类物铁不同，钌在室温下是顺磁性的，因为铁的居里点高于室温。
一些常见的钌离子在酸性水溶液中的还原电位如下：
自然界中存在着7种钌的同位素。此外，目前共发现了34种钌的放射性同位素。在这些放射性同位素当中，较稳定的有106Ru（半衰期373.59天）、103Ru（半衰期39.26天）和97Ru（半衰期2.9天）。剩下的钌同位素除了95Ru（半衰期1.643小时）和105Ru（半衰期4.44小时）以外，半衰期都少于五分钟。
比最常见的钌同位素102Ru轻的钌同位素的主要衰变方式是电子捕获成锝，而更重的钌同位素则通过β衰变衰变成铑。
106Ru是铀和钚的裂变产物。大气中检测到的高浓度106Ru与2017年据称在俄罗斯未申报的核事故有关。
钌在地壳含量非常罕见，约100 ppt（0.1%），居元素分布序列中的第74位。
钌 生產製造
人们每年大约开采30吨钌，而钌的世界储量估计为 5,000 吨。开采的铂族金属 (PGM) 混合物的组成变化很大，这取决于地球化学地层。例如，南非开采的铂族金属平均含有 11% 的钌，而前苏联开采的铂族金属仅含有 2%（1992年）。钌、锇和铱被认为是少数铂族金属。
钌 生產製造
与其他铂族金属一样，钌是作为副产品从镍、铜以及铂金属矿石加工中获得的。在铜的电解精炼和镍过程中，银、金和铂族金属等贵金属沉淀为“阳极泥”，提取原材料。根据原材料的组成，通过几种方法中的任何一种将金属转化为离子化溶质。一种代表性方法是与过氧化钠融合，然后溶解在王水，一种会放出氯与盐酸的混合物中。 锇、钌、铑和铱不溶于王水并沉淀，将其他金属留在溶液中。通过用熔融的硫酸氢钠处理，可从残余物中分离出铑。含有钌、锇和铱的不溶残留物用氧化钠处理，其中铱不溶，产生溶解的钌和锇盐。在氧化成挥发性氧化物之后，RuO4 通过和氯化铵反应，产生 (NH4)3RuCl6 的沉淀与 OsO4 分离，或是用有机溶剂萃取挥发性的四氧化锇。 氢气可用来还原六氯合钌(III)酸铵，产生粉末。产物用氢气还原，产生粉末或海绵金属，可以用粉末冶金技术或氩弧焊进行处理。
钌 化合物
钌在氧化态 0 到 +8和 −2都有化合物。钌和锇的化合物有时类似。其中，钌的 +2、+3和 +4 氧化态是最常见的。钌化合物最普遍的前体是三氯化钌，一种红色固体，化学性质不明确，但在合成其它钌化合物的方面用途广泛。
钌可以被氧化成二氧化钌（RuO2，氧化态 +4），之后还可以被高碘酸钠氧化成黄色、挥发性的四氧化钌 RuO4，一种腐蚀性强的氧化剂，其结构和性质类似于四氧化锇。RuO4 主要用作从矿石和放射性废物中提纯钌的中间体。
钌酸钾（K2RuO4，氧化态+6）和高钌酸钾（KRuO4，氧化态+7）都是已知的。不像四氧化锇，四氧化钌较不稳定，氧化性强到足以在室温下氧化稀盐酸和像是乙醇的有机溶剂也容易在碱性水溶液中被还原成钌酸根（RuO2−4），它在超过 100 °C下分解成二氧化钌。不像铁但像锇，钌没有低价的 +2、+3 氧化态氧化物。钌会形成二硫属化物，它们是以黄铁矿结构结晶的抗磁性半导体。 二硫化钌（RuS2）以矿物硫钌矿的形式在天然中存在。
钌 化合物
类似铁，钌不容易形成氧阴离子，而是更喜欢与氢氧根离子配合，达到高配位数。四氧化钌可被又稀又冷的氢氧化钾还原成黑色的高钌酸钾 KRuO4，其中钌为 +7氧化态。高钌酸钾也可以由氯气氧化钌酸钾 K2RuO4而成。高钌酸根离子不稳定，会被水还原形成橙色的钌酸根。钌酸钾可以通过金属钌与熔融氢氧化钾和硝酸钾反应而成。
一些混合氧化物也是已知的，例如 MIIRuIVO3、Na3RuVO4、Na2RuV2O7和 MII2LnIIIRuVO6。
已知最高价的卤化钌是六氟化钌，一种熔点 54 °C的深棕色固体。它会剧烈水解，且容易分解成低价氟化钌的混合物，并放出氟气。五氟化钌是一种以四聚体存在的深绿色固体，也很容易水解，熔点 86.5 °C。黄色的四氟化钌可能也是聚合物结构，可以由碘还原五氟化钌而成。在所有二元钌混合物中，只有氧化物和氟化物能形成高氧化态。
钌 化合物
三氯化钌是一种著名的化合物，有黑色的α相和深棕色的β相，而三水合物是红色的。在已知的三卤化物中，三氟化钌是深棕色的，超过 650 °C时会分解；三溴化钌是在 400 °C分解的深棕色固体，而三碘化钌是黑色的。在二卤化物中，二氟化钌未知，二氯化钌是棕色的，二溴化钌是黑色的，而二碘化钌是蓝色的。钌唯一已知的卤氧化物是浅绿色的四氟氧化钌 RuOF4。
钌有很多配合物，例子有五氨配合物 [Ru(NH3)5L]n+ ，通常存在于 Ru(II) 和 Ru(III)。联吡啶和三联吡啶的衍生物很多，其中最著名的是冷发光的氯化三(双吡啶)合钌(II)。
钌可以形成很多有碳-钌键的化合物，例如用于烯烃复分解反应的格拉布催化剂。 二茂钌的结构类似二茂铁，但表现出独特的氧化还原特性。五羰基钌是无色液体，在没有 CO 的情况下转化为深红色固体十二羰基三钌。三氯化钌和一氧化碳反应，产生很多衍生物如 RuHCl(CO)(PPh3)3 和Ru(CO)2(PPh3)3（Roper配合物）。把三氯化钌的醇溶液和三苯基膦一起加热，可以得到二氯化三(三苯基膦)钌 (RuCl2(PPh3)3)，之后还可以转化成氢配合物氢氯化三(三苯基膦)钌(II) (RuHCl(PPh3)3)。
钌 發展史
雖然，含有所有六種鉑族金屬的天然鉑合金，被前哥倫布時期美洲人長期使用，從16世紀中葉起，被歐洲化學家稱為材料，但直到18世紀中葉，鉑才被確認為一個純元素。天然鉑金屬在19世紀的第一個十年被發現，裡面含有鈀、銠、鋨、銥。俄羅斯河流沖積沙中的鉑，從1828年開始使用於盤子和獎牌以及鑄造盧布硬幣的原物料。在鍊製用於鑄幣的鉑金屬過程中，所得到的殘留物，在俄羅斯帝國是可以取得的，因此鉑的大部分研究是在東歐進行的。
在1807年，從南美的鉑金屬礦中，波蘭化學家約德澤伊•什尼亞代基有可能分離出元素44. (他稱之為vestium，是依據在不久前發現的小行星Vesta命名 )。他於1808年出版了一份他的發現公告。然而，他的工作從未獲得證實，他後來撤回了他的發現聲明。
钌 發展史
約恩斯•貝澤柳斯和戈特弗裡德•奧桑在1827年幾乎發現了釕 。他們試驗了以王水溶解烏拉山脈含鉑的原礦石後留下的殘留物。貝澤柳斯沒有發現任何不尋常的金屬元素，但奧桑認為他發現了三種新金屬元素，稱之為pluranium、 ruthenium和polinium。這種差異導致貝爾澤柳斯和奧桑之間關於殘留物成分的長期爭論。由於Osann無法重複他離析釕的實驗，最終放棄了他的主張。Osann之所以選擇ruthenium这个名字，是因為分析的樣本來自俄羅斯的烏拉山脈 。 這個名字本身來源於魯塞尼亞，拉丁語Ruthenia，一個歷史區域，包括今天的烏克蘭，白俄羅斯，俄羅斯西部，以及斯洛伐克和波蘭的部分地區。
1844年，波羅的-德意志裔俄羅斯科學家卡爾•恩斯特•克勞斯 (Karl Ernst Claus) 發現，戈特弗裡德•奧桑備製的化合物中也含有少量的釕，克勞斯於同年曾發現的釕。克勞斯在喀山大學工作時，從盧布硬幣製程的鉑金屬殘留物中，分離出釕。就像40年前，在喀山發現釕的更重的同族元素鋨一樣。克勞斯表明，氧化釕含有一種新的金屬元素，並從不溶于王水的粗鉑中獲得6克的釕。替新元素選擇名稱，克勞斯說："我為新元素命名，以紀念我的祖國，Ruthenium。我有權使用這個名字，因為Osann先生放棄了他的釕，所以這個字還不存於化學。在这样做的过程中，克劳斯开创了一种延续至今的趋势——以一个国家命名一个元素。
钌 应用
纯金属钌用途很少。钌是铂和钯的有效硬化剂，使用它不会降低铂和钯的抗腐蚀性。含有较大百分数（30%-70%）的钌的合金，包含有其它贵重金属或碱金属，可用在电气触点上和需要抗磨和抗腐蚀的地方，如钢笔尖和工具枢轴上。二氧化钌导电，在有机介质中以粉末状与玻璃料相混合，可用作非金属衬底制成电阻元件。
许多含钌化合物都有催化性。催化剂可方便地两种：可溶于反应介质的叫均相催化剂，而不溶的则叫多相催化剂。
钌的纳米颗粒可以在禾乐石内部形成。这种广泛存在的矿物天然具有卷状纳米片（纳米管）的结构，可以支持钌纳米团簇的合成，用于后续工业催化。
含有三氯化钌的溶液对烯烃复分解反应具有高活性。此类催化剂在商业上用于生产聚降冰片烯。某些钌的卡宾配合物显示出相当的反应性，可提供于工业过程。 例如，格拉布催化剂已用于制备药物和先进材料。
RuCl3催化开环移位聚合反应，产生聚降冰片烯。
钌 应用
钌配合物用于转移氢化（有时称为借氢反应）的高活性催化剂。该方法用于酮、醛和亚胺的不对称氢化。该反应利用手性钌配合物，它们是野依良治引入的。 举个例子，(cymene)Ru(S,S-TsDPEN)催化氢化二苯基乙二酮，产生 (R,R)-氢化苯偶姻。在该反应中，甲酸盐和水/醇作为H2的来源：
[RuCl(S,S-TsDPEN)(cymene)]催化的(R,R)-氢化苯偶姻（产率 100%，ee >99%）
野依良治于2001年授予诺贝尔化学奖，以表彰他在不对称氢化领域的贡献。
2012年，Masaaki Kitano及其同事使用有机钌催化剂展示了使用稳定的电子盐来作为电子供体和可逆氢储存进行氨合成。
钌促进的钴催化剂用于费托合成。
Intel 在自家半導體10nm製程上，在後端製程BEOL中首次使用金屬釕材料。
钌 对健康的影响
人们对钌对健康的影响知之甚少，因为人们遇到钌化合物的情况相对较少。金属钌是化学惰性的。一些像是四氧化钌（RuO4）的钌化合物有挥发性且剧毒。
渔阳郡
渔阳郡，是中国古代郡级行政区划，范围历代有变化，曾包括今天北京市、河北省、天津市三省市的部分地区。
渔阳郡 沿革
渔阳郡最早的文字记载是在战国时的燕国，因其位于渔水（现白河）之北，故称之为“渔阳”。秦朝初期设三十六郡，渔阳郡是其中之一，郡治在渔阳县。秦朝时期的渔阳县基本就是现在的北京市怀柔、密云區一带的区域。
西汉沿置渔阳郡，统县12，仍治渔阳县，其辖区北至秦长城，南至海边（今渤海湾）。东汉、三国时，辖县减少，且随着北方长城的荒废，郡辖区大大南退，大致只到今北京市密云区北部范围。
西晋统一后，将渔阳郡与原东汉广阳郡合为燕国。但十六国时，渔阳郡置又被恢复。北朝期间，渔阳郡治先向南移到了雍奴县，之后北齐又迁治潞县并将原郡治渔阳县撤并。
渔阳郡 隋朝重置
隋文帝开皇三年（583年），废渔阳、燕郡，属幽州。《隋书·卷三十（地理中）》载“潞旧置渔阳郡，开皇初废。”
大业年间，隋炀帝在北魏时并入幽州渔阳郡的平州北平郡故地、时玄州地重置渔阳郡（此后的北平郡或平州则相当于秦汉魏晋的辽西郡）。新的“渔阳郡”治无终县且只辖这一个县，与秦汉魏晋的渔阳郡旧土几无交集。
唐朝时，改渔阳郡为蓟州，无终县改名为渔阳县，仍为州治。天宝元年（742年），改蓟州为渔阳郡。下辖三县：渔阳县（今天津市蓟州区）、三河县（今河北省廊坊市三河市，于开元十八年（730年）改隶于蓟州）、玉田县（今河北省唐山市玉田县）。乾元元年（758年），再改为蓟州。渔阳郡从此不再存在。
李斗
李斗（1749年—1817年），字北有，号艾塘，江苏仪征人。乾隆年间人。著《扬州画舫录》。