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硒 對生物体的影響
急性：突然發病的狀況，在中国大陆北方，急型病多發生在冬季，會因寒冷、過勞、感染、暴飲暴食或分娩等誘因而發病。重症者會出現心源性休克、急性肺水腫和嚴重心律失常的症狀。一開始可能感到頭暈、心窩部不適、反覆惡心嘔吐、吐黃水，繼而煩躁不安。嚴重者可在數小時或數天內死亡。患者常會面色蒼白，四肢冰冷，血壓降低，呼吸減慢。心臟一般輕度大，心音弱，尤其第一心音減弱，舒張期和收縮期會出現雜音。心律不整，主要為室性早搏、陣發性心動過速和房室傳導阻滯。急性心衰竭時肺部出現雜音，此外肝腫大和下肢水腫亦常見。
亞急型：發病不如急型快速。患者多為幼童，2～5歲佔85%。以春、夏季發病為多數。會出現心源性休克或充血性心力衰竭。發病初期表現為精神萎靡、咳嗽、呼吸急促、食欲不振、面色灰暗和全身水腫。亦會出現心臟擴大、奔馬律和肝腫大。腦、肺、腎等處的栓塞並不少見。
慢型：起病緩慢，很難被病患所察覺，亦可由急型、亞急型或潛在型轉化而來。臨床表現主要為慢性充血性心力衰竭，有心悸、呼吸急促，勞累後加重，並會有少尿、水腫和腹水。體檢觀察發現心臟向兩側明顯擴大，心音低，會聽到輕中度收縮期雜音和舒張期奔馬律，晚期可能出現右心衰竭的體徵如頸靜脈恕張、肝腫大和下肢浮腫等。嚴重者有胸、腹腔積液，心源性肝硬化等症狀。心律不整的症狀如室性早搏、心動過速、傳導阻滯、心房顫動等。
潛在型：可發生在平時看似健康的人，亦可為其他型好轉的階段。前者常無症狀，可照常勞動或工作，而在普查中被發現，此屬穩定的潛在型。由其他型轉變而來者可有心悸、呼吸急促、頭昏、無力等症狀。心電圖會有ST-T變化，QT間期延長和過早搏動。潛在型心臟雖受損，但心功能代償良好。心臟不增大或輕度增大。
克山症的預防措施首應注意環境衛生和個人衛生。保護水源，改善水質。改善營養條件，防止偏食，尤其對孕婦、產婦和兒童更應加強補充蛋白質，各種維生素及人體必需的微量元素，包括鎂、碘等，並防治大骨節病、地方性甲狀腺病。且流行區推廣預防性服藥，採用硒酸鈉作為預防性服藥，經多年推廣，證明可明顯降低發病率。通常採用每10天口服一次，1～5歲1mg，6～10歲2mg，11～15歲3mg，16歲以上4mg。非發病季節可停服三個月。此外，流行區推薦使用含硒食鹽。農村使用含硒液浸過的種子種植。植物根部施加含硒肥料以提高農作物中含硒量。
溪山症的主要病徵為骨關節病變（osteoarthropathy），包含骨關節、小腿、手臂的軟骨骺版退化與壞死。此疾病為地域性、多發性、變形性骨關節病變，出現於亞洲低硒地區青春期前兒童與青少年。上述症狀僅發生於硒缺乏者，但改善硒營養狀況並無法完全避免此疾病。
兒童和全靜脈營養病人發生硒缺乏時，易導致關節僵硬、肌肉痛、頭髮和皮膚失去色素顏色、生長遲滯、指甲白化等症狀。生長遲滯的現象與硒在甲狀腺素的代謝有關。
元素態的硒和大部分的金屬硒化物毒性較小，因為生物利用度小。硒酸鹽和亞硒酸鹽的毒性較大，硒化氫（hydrogen selenide）的毒性最大，是一種氣狀的硒化合物。有機態硒化物如甲硒胺酸和硒胺酸與含硫胺基酸相似，因此毒性較無機態硒為低，但其吸收率高，雖不致造成急性毒害，但長期大量攝取，會產生與無機硒相似的中毒症狀。
硒中毒（selenosis）可能發生在工人以及攝取過多硒的族群。目前訂定硒的上限攝取量為每天400μg；硒的副作用發生最低量（LOAEL）為910 μg。攝食過量時，極易導致毛髮異樣、指甲脫落、腳趾甲異樣等副作用，不過並無飲食硒中毒的案例。
中毒的嚴重程度與所攝取的硒含量成正比的關係。中毒的症狀包含：反胃嘔吐、疲勞、腹瀉、頭髮與指甲損壞、異常刺痛感等，也會干擾硫的正常代謝以及抑制蛋白質合成。服用含有高量硒的藥物會造成急性硒中毒，嚴重過量會導致肝硬化、肺水腫，甚至喪命。治療硒在體內不平衡所造成的症狀目標：1.降低關節炎症狀；2.降低血壓；3.改善皮膚、毛髮及指（趾）甲問題。
食物硒含量取決於土壤硒含量。美國雖有高硒地區，但農業部（USDA）已確認這些地區，並禁止飼養動物作為食物來源。美加地區食物運銷系統發達，可確保個人不會只攝食到當地農產，保障民眾硒攝取量不致過高或過低。
硒蛋白質含量在硒需要量達到後，即呈現飽和狀態，不再隨硒攝取量增加而上升，因此無法被用於評估硒的毒性。測量組織（血液、血漿）的硒含量有助於評估硒中毒的危險性。尿液硒排除量在特定控制之條件下，可作為硒毒性的指標。臨床症狀如毛髮、指甲易碎裂脫落等常被報導，是主要的評估終點。硒的甲基化代謝物因測量誤差大，且受許多因素影響，不適用於硒中毒指標。
體內含鉛量增多時會有硒濃度下降的現象。銅不足會降低榖胱甘肽過氧化酶和5'-脫碘酶的活性。硒與甲硫胺酸的利用有關。從食物攝取的硒有一部分是甲硒胺酸的形式，可作為合成蛋白質的材料。當甲硫胺酸供應不足時，甲硒胺酸會成為它的替代物而用在蛋白質的合成，而不會代謝成為硒離子以供利用，間接引發硒的不足。鐵的缺乏會減少榖胱甘肽過氧化酶的合成，減少組織中的硒濃度。維生素E和榖胱甘肽過氧化酶同樣有抗氧化的功能，在使細胞膜和DNA免於自由基的攻擊機制上，硒和維生素E常一起作用，在功能上也有互補作用，其中一者濃度較高會減低另一濃度較低者所造成的影響。
成功高中
成功高中，為台灣兩所同名但隸屬單位不同之高級中等學校。
太平鸟
太平鸟（学名：），又名黄连雀，為太平鳥屬下的一種鳥類。
太平鸟 分布
太平鸟广布于古北界，繁殖区西起欧洲北部延亚欧大陆经土耳其、塔吉克斯坦等中亚国家、阿富汗、蒙古、西伯利亚直抵东端的堪察加半岛，日本、朝鲜亦有本物种；在中国见于东部，北起黑龙江南直长江流域均有本物种，东南沿海的江苏、福建亦有本物种分布，在与福建隔海相望的台湾，本物种为冬候鸟，在中国东部本物种的分布最西限达到陕西、青海一线，另外在新疆的塔里木河沿岸另有一块分布区域可见本物种。
太平鸟 特征
太平鸟体形中等大小，体长约在19厘米左右。本物种雄雌同形同色，成鸟额部及面部前端为栗色，向头后部颜色逐渐变浅；额基部、眼先、眼周及眼后部有黑色纹带，颌部亦有黑色区域；本物种枕部黑色，与贯眼的黑色区域相链接，形成环绕头部的黑环；头顶具细长的簇状羽冠，这条羽冠常常覆盖在枕部的黑色羽区上，让人无法看到环绕头部的黑环；上背和肩部的羽毛灰色，略沾褐色；腰部及尾上覆羽纯灰色，且颜色越向尾部越深；尾羽颜色延续了尾上覆羽的灰色，但是各尾羽羽端均为宽约8毫米左右的明黄色端斑，颜色非常鲜艳，另外两枚中央尾羽羽轴的端部红色，但是这一特征常常随着羽毛的磨损而消失；翅上覆羽颜色与肩羽一致；初级覆羽端部白色，在翅上形成一道白色翅斑；初级飞羽黑色，外翈端部的颜色与尾羽端部一样，为鲜艳的明黄色，次级飞羽羽轴特化伸长出羽片外约8毫米，形成扁片状蜡质红色突起；胸部为褐灰色；腹部灰色；尾下覆羽则为鲜艳的栗色。虹膜、喙和足均为近黑色的褐色。叫声连续细弱。太平鸟体羽基色变化平缓，特殊部位颜色鲜亮，体形体态优美，外形颇为俊俏悦目。飞羽和尾羽端部的明黄色斑块是本物种的辨识特征，也是区分本物种和同属近似种小太平鸟的重要特征，后者在这些部位呈现给人们的都是鲜艳的红色斑块。
太平鸟 习性
太平鸟性喜结群活动，栖息地多为高大的针叶和阔叶林带，它们常常结成大群活动于这些高大乔木的顶端。
太平鸟系以植物性食物为主的杂食性鸟类，喜取食各种植物的种子和果实，繁殖期的太平鸟会较多的取食昆虫，而冬春季节它们则以各种植物的果实为食物，它们的食谱上有松柏的种子、槐树的果荚等，在冬天食物匮乏的时候，它们还常常会以残留枝端的忍冬或柿子为食，干枯的枝条，鲜红的忍冬果和外形俊俏的太平鸟常常构成一幅优美的画面。
太平鸟 繁殖与保护
太平鸟在高大乔木的顶端筑巢繁殖，它们的巢由细树枝搭建而成，呈杯状，内衬苔藓、羽毛等柔软材料；每巢产卵5－7枚，卵淡紫色具褐色条纹；孵化期约14天。
本物种未被列入中国的保护动物目录，但受到非法鸟类贸易的威胁。在世界自然保护联盟的红皮书中是近危物种。
太平鸟 太平鸟与非法鸟类贸易
太平鸟是中国传统笼养鸟种。它们形象俊美，虽然没有动听的叫声，但经过一段时间的训练就可以完成叼纸牌、取硬币、打水等难度不一的杂耍节目，因而颇受养鸟玩鸟者的喜爱。但是本物种至今没有实现人工饲养条件下的繁殖，因而出现在市场上的太平鸟均是直接捕捉自野外。这种非法鸟类贸易直接造成了本物种种群数量的下降，以北京为例，太平鸟曾经是当地冬季优势鸟种之一，但最近几年，除了在非法鸟市尚可见到本物种外，在野外已经难觅他们的身影了。另外城市树种单一，外来种入侵挤占也是造成太平鸟在城市中数量减少的原因。
氪
氪（）（英語：），是一種化學元素，其化學符號为Kr，原子序數为36，原子量為7001837980000000000♠83.798 u，是一种无色、无臭、无味的稀有气体，把它放电时呈橙红色，在大气中含有痕量，可通过分馏从液态空气中分离，常用于制作荧光灯。氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。
正如其他稀有气体，氪可用于照明和摄影。氪发出的光有大量谱线，并大量以等离子体的形态释出，这使氪成为制造高功率气体激光器的重要材料，另外也有特制的氟化氪激光。氪放电管功率高、操作容易，因此在1960年至1983年间，一米的定义是用氪86發出的橙色谱线作为基准的。
氪 历史
氪在1898年由苏格兰化学家威廉·拉姆齐爵士和英格兰化学家莫里斯·特拉弗斯发现，他们在液态空气的几乎所有成分都蒸发后留下的残液中发现氪。以古希臘語 κρυπτός kryptós（“隱藏”）命名為氪。数周后，他们通过类似的方法发现了氖。因为发现包括氪在内的多种惰性气体，拉姆齐在1904年获得诺贝尔化学奖。
1960年，国际间协定以氪86发出的谱线波长长度（波长为605.78纳米）定义一米的长度。在第11届国际计量大会，一米被定义为“氪86原子的2P10和5d5能级之间跃遷所对应辐射在真空中波长的1650763.73倍”。这个定义取代了原有的定义：一根存放在巴黎的鉑銥合金棒。但最後一次修改使用光在真空中的速度來定義一公尺，1983年10月，国际计量局把一公尺的定義為光在真空中在1/299,792,458秒中走過的距離。
氪 特征
氪可通过数条较强的谱线（光谱特征）辨认，其中最强的是绿色和黄色。铀经过核裂变后会释出氪。固态的氪呈白色，晶体呈面心立方结构，这个结构是所有惰性气体共有的。
天然出现的氪有6个稳定的同位素，另外还有约30个已知的不稳定同位素和同质异能素。氪81半衰期为230,000年，是大气反应的产物，可以与其他天然氪同位素一同制备。氪在接近地表水时极易挥发，但氪81可用于鉴定地下水的年代（可推算5万至80万年前）。
氪-85是非活性的、放射性的惰性气体，半衰期为10.76年，会由铀和钚的裂变释出，例如核武器爆炸和核反应堆都会释出氪85，在回收核反应堆的燃料棒时都会释出。因为大多核反应堆都位于北半球，北极的氪85浓度比南极的高约30%。
氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用。但1962年首次合成出氙的化合物后，二氟化氪（KrF2）也在1963年成功合成。同年，格罗泽等人宣布合成出四氟化氪（KrF4），但后来证实为鉴定错误。另外有未经证实的报告指出发现氪含氧酸的钡盐。已有研究发现多原子离子ArKr+和KrH+，也有KrXe或KrXe+存在的证据。
氪 特征
与氟以外原子成链的氪化合物已有发现，KrF2和B(OTeF5)3反应会得出不稳定的Kr(OTeF5)2，该化合物中氪与氧成链；KrF2和[HC≡NH]+[AsF−6]在−50 °C反应则会得出存在氪氮链的正离子[HC≡N–Kr–F]+。根据报告，HKrCN和HKrC≡CH在40K以下是稳定的。
地球形成初期时存在的惰性气体至今仍然存在，氦是个例外，因为氦原子非常轻，移动速度也足以逃逸出地球的重力。大气中现存的氦原子是由地球上钍和铀的裂变产生的。氪在大气中的浓度为1ppm，可经由分馏从液态空气中分离。太空中的氪含量不详，流星活动和太阳风暴形成的氪含量也同样未知。
氪 用途
氪的多条谱线使离子化的氪气放电管呈白色，注入氪气的电灯泡是很光亮的白色光源，因此常用作摄影的闪光灯。氪气与其他气体混合可用于发光告示牌，会发出光亮的黄绿色光。
氪与氩混合物可注入省电的荧光灯，这可以减少能量的消耗，但同时也减少了光度，也增加了成本。氪比氩昂贵100倍。氪和氙也会注入白炽灯，以减少灯丝的蒸发，让灯丝可以在更高的运行温度中操作。
氪的白光在有颜色的气体放电管中有很好的效果，这些放电管表面涂上涂料就可以得到颜色的效果。此外，氪在红色谱线区中的光能密度比氖要高得多，因此高功率激光秀使用的红色激光器多使用氪。如果使用一般的氦或氖，则很难达到所需的输出。氟化氪激光在核聚变能源研究领域上有重要用途，这种激光束均匀度高、波长短，可以通过改变光斑大小追踪内爆的靶丸。
氪 用途
在实验粒子物理学，液态氪可用作制造电磁热量计。其中著名的例子为欧洲核子研究中心的NA48实验中的热量计，当中使用了27吨的液态氪。这种用途比较罕见，因为使用液态氩的热量计比较便宜，也通常使用。相对于氩，氪的好处是莫里哀半径较短，只有4.7 cm，因此空间分辨率较好，重叠较少。
氪83在磁共振成像中有应用，特别可用于分辨憎水和亲水的表面。在X射线计算机断层成像中，使用氪和氙的混合物比单独使用氙的效果好。
氪 安全
氪无毒，但有窒息性。氪的麻醉性比空气強7倍，吸入含有50%氪和50%空气的气体所引致的麻醉相当于在4倍大气压力之下吸入空气，也相当于在30米水深潜水。
李经方
李经方（1855年—1934年9月28日），字伯行，号端甫，清末民初官員、企業家，安徽合肥县磨店（今属肥东县）人，李鴻章養子，著有《安徽全省铁路图说》等。
本為李鴻章侄子，後過繼鸿章，長期任李鴻章祕書翻譯等職，臺灣割讓時，曾任「割臺專使」，由於怕被憤慨的臺灣人刺殺，在基隆外海與日本官員辦理交割。後任駐英大使、邮传部左侍郎、邮政总局局长等官，中華民國建國後，棄政事轉而經營實業。岳父张集馨。
李经方 生平
李经方原為李鴻章六弟李昭慶之子。同治元年（1862年），李鴻章年過四十仍膝下無子，故李昭慶將李经方過繼給李鸿章，李鸿章稱之為“大兒”。
光緒三年（1877年），李經方與大弟李經述在天津直隸總督衙門讀書，以洪汝奎為師。光緒十六年（1890年），任驻日本公使。光緒二十年 ( 1894年 )，中日黃海海戰 (大東溝海戰) 爆發，李經方返國。
次年光緒二十一年（1895年），经方隨鴻章赴日本山口縣赤馬關議和，代表清政府签订《马关条约》，為「交割臺灣全權大臣」（「割臺專使」）。6月1日16時李經方乘德國輪船公義號抵臺。6月2日偕同翻譯盧永銘、陶大均在基隆三貂角外海，與日本政府派任第一任臺灣總督樺山資紀海軍大將簽署《交接臺灣文據》。文件規定：“‘臺灣全島、澎湖列島之各海口及各府縣所有堡壘、軍器工廠及屬公物件’，全部交給日本。”李經方選在基隆外海的日本軍艦上辦理交割主權，避開怨民，樺山曾問經方「為何不上岸簽署」，經方表示「臺灣人非常憤慨，怕被暗殺」。
李经方 生平
光緒三十一年（1905年），任清廷商约大臣。兩年後光緒三十三年（1907年），出任使英大臣。宣統三年（1911年）调任邮传部左侍郎，在与洋人极力争取后，由李经方兼任中国第一任邮政总局局长。
宣統退位後，转向实业，1933年立下遺囑，明定遺產分配方案，在合肥、巢縣、六安、霍山都有大量房地產，1934年去世。
柏文蔚
柏文蔚（1876年6月8日—1947年4月26日），字烈武，安徽省鳳陽府寿州人，中国民主革命家，清末民初军事将领、政治人物。
柏文蔚 生平
1896年（光緒24年）他中秀才。此後，他入安徽大学堂。1902年，传闻清政府和俄国签订密约，安徽籍留日学生陈仲甫(独秀)、潘赞华等和安徽大学堂及安徽武备学堂学生柏文蔚、郑赞丞等在安庆组织励志学社。1902年（光緒28年），他和趙声在南京组织强国会，图谋反清。因事洩而失敗，他回到安徽省入安徽武備学堂。
1904年（光緒30年）他任安徽公学教員。1905年（光緒31年），陳独秀组织岳王会，他任南京分会分会長。同年9月，他应南京第9鎮第17協第33標第2营管带趙声的招聘，任该营前隊隊官。趙声任第33標標統后，柏文蔚升任第2营管带。
1906年（光緒32年），他加入中国同盟会。同年秋，柏文蔚和同郷孫毓筠共謀以炸弹暗杀两江总督端方。刺杀失敗后，他逃到東北，加入吉林省的胡殿甲所率的吉強軍。1907年（光緒33年），吴禄貞负责吉林省边境事務，经吴推举，柏任参謀。1908年（光緒34年）吴任新軍第1鎮鎮統，柏任哈尔滨屯田营管带。1910年（宣統2年）2月，他任奉天督練公所参謀。
柏文蔚 生平
1911年（宣統3年）夏，他和馮麟閣、藍天蔚计划在東北举行起义。同年10月10日武昌起義爆发，柏文蔚回到南方，参加攻打南京。同年11月，柏任寧軍第1軍統制。
1912年（民国元年）1月南京臨時政府成立，柏文蔚軍改为中華民国第1軍。1912年1月15日中华民国临时政府授予陆军左将军加大将军衔。4月，为停止安徽省的政治混乱，率軍入安徽省。此后继孫毓筠署理安徽都督兼民政長。7月，柏正式被任命为安徽都督，9月获授陸軍中将位（1912年9月24日中华民国北京政府授陆军中将并加上将衔）。他统治安徽省时期，致力于禁止鸦片等民政改革。
1913年（民国2年）5月，柏文蔚和湖南都督譚延闓、江西都督李烈鈞、广東都督胡漢民联名通电，反对袁世凱的善後大借款。6月，袁罢免了柏、李、胡三位都督，并派軍队南進。7月，柏发表了反袁派都督各省独立宣言，举兵反袁。二次革命爆发。此后，反袁派敗北，柏流亡日本。
1914年（民国3年）他加入中華革命党。1915年（民国4年）12月護国战争爆发，柏文蔚到南洋为護国軍募集資金。1916年（民国5年）2月29日他归国，到上海。1916年10月8日再授陆军中将并加上将衔。
柏文蔚 生平
護法战争爆发后，1918年（民国7年）10月，柏文蔚出任川鄂靖国联军施宜前敌总指挥。此後他在孫文手下历任重要军职。1921年（民国10年）5月，他任总統府顧問。1922年（民国11年）4月，他任長江上游招討使。1924年（民国13年）1月他任北伐討賊軍第2軍軍長。同月，他当选中国国民党中央執行委員。
孫文死後的1926年（民国15年）8月，他任国民革命軍第33軍軍長，转战安徽省各地。1927年（民国16年）4月12日蒋介石发动清党，柏文蔚发表声名反对。9月寧漢合流後，他被罢免第33軍軍長，改任国民政府委員。1927年冬，他在寿县成立北路宣慰使署学兵团，参与筹办的有许多中国共产党派出的人员如孙一中、廖运泽、孙天放、张慕韩、陶之光、叶守成、王孜堂、陶秉哲、廖运周、许光达等，1928年2月6日该团开学。
1928年（民国17年）8月，柏文蔚加入反蒋介石的中国国民党改組同志会。11月他被中国国民党除名。1930年（民国19年）反蒋各派召开北平扩大会議，他任常務委員，后反蒋派敗北。1931年（民国20年），他获得中国国民党恢復党籍。此後他和馮玉祥主张国共合作对日抗战。
其晚年过着清貧的生活，1947年（民国36年）引退，同年4月26日於上海病逝，享年72歲。:8342
柏文蔚 評價
章太炎評價四督之柏文蔚：「柏文蔚近于無能，不通事理，且無一定主義，不能獨立處事。」四督指江西都督李烈鈞、湖南都督譚延闓、安徽都督柏文蔚、廣東都督胡漢民，四人于1913年5月共同反對善後大借款，章太炎即評於此事發生后。
柏文蔚 误读
2016年，张耀杰出版《民初命案：陈其美的黑道传奇》一书，在书中称：“我最近翻阅中华书局1983年版《孙中山全集》第三卷，意外发现孙中山针对柏文蔚、李烈钧、陈炯明等人白纸黑字的谋杀指令。此项指令从来没有被相关学者认真解读过，甚至于连柏文蔚本人，在生前都没有意识到自己曾经面临的生命危险。”依据是1916年3月孙中山写给居正的信中说：“柏（文蔚）宣誓入党，最近亦有书来达意，果到青岛，请当日人面与之相见。叩其服从弟命令否？如彼唯唯，则兄应以总司令地位临之，使就范围。否则，当托萱兄设法去之，毋使纷扰。”但学者杨天石批评道：柏文蔚原来不赞成孙中山发动反对袁世凯的二次革命，属于以黄兴为首“欧事研究会”一派。后来转变态度，加入中华革命党，并于3月7日上书孙中山，表示愿意重新在长江一带“谋举义帜”，要求孙中山“指示机宜”。当时，孙中山已任命居正为中华革命军东北军总司令，以日人萱野长知为顾问，一心一意在青岛指挥山东起义，初时颇有进展。孙中山此函是告诉居正，如果柏文蔚来到青岛，首先须问其是否服从孙的命令，在其表态同意后，就用总司令的身份接待柏，使其接受领导，否则，就托日本顾问萱野长知“设法去之”。这里的“去之”，意思是使柏文蔚离开青岛，免其在指挥机关中提出不同意见，增加“纷扰”。张耀杰将其解释为“密杀令”，完全是误读。试问，柏文蔚放弃原来的立场，投奔孙中山麾下，孙中山却要命令日本人暗杀他。孙中山是疯了，还是丧心病狂？这样的误读还不止一处。
陳布雷
陈布雷（1890年11月15日—1948年11月13日），原名陈训恩，字彦及，号畏垒，笔名布雷 （英文暱稱Bread之譯音），男，浙江宁波慈谿县人，中华民国评论家、文學家、政治家，受蔣中正赏识，弃文从政，有「文胆」之譽。1947年，在原籍浙江省慈谿县當選為第一屆國民大會代表。1948年因故自杀。
陳布雷 生平
1890年11月15日，陳布雷出生於浙江省寧波府慈谿县的一個富裕的耕讀家庭，家族属于官桥陈氏。5歲發蒙識字，入家塾，次年隨母親移居祝家渡。13歲移居余姚市三七市镇，入董氏家塾。後應府試與院試。1904年，秘密參加一個名為「覆滿同志社」的革命黨社團，開始革命活動。1906年，進入寧波府中學堂，與舊生發生矛盾而引發學潮，遂自請退學。後至杭州入讀浙江高等學堂預科，秋，因浙江保路運動風潮思潮奔走。1907年夏，升入浙江高等学堂本科。1911年春，代戴季陶到上海《天铎报》撰短評，夏，以第四名畢業後被《天铎报》聘為編輯，開始用笔名“布雷”寫作。以《談鄂》為題撰寫10篇社論，聲援武昌起義，在報界嶄露頭角。後因報館欠薪離職。
1912年，返回宁波，任教於宁波效实中学，後擔任該校校长，兼任《申報》、《四明日报》譯述。3月，加入國民黨。後，父母先後去世，弟妹均仰賴其撫養照料，造成他年輕時已有骨盆疼痛、神經衰弱、經常性失眠。1920年末，上海《商報》籌創，任编辑主任。報館同仁有潘公展、陳鐵生諸人，並與張季鸞交往。
陳布雷 生平
族兄陈祀怀善古文词，是浙江省宁波地区（慈溪过去属宁波府治）的士绅领袖、著名乡贤，夙为蒋介石所器重。蒋就任北伐军总司令，聘陈祀怀做他的私人秘书，未就。陈祀怀向蒋推荐了族弟陈布雷担任。1926年末，乘報館休刊與潘公展同遊南昌，有意面會採訪國民黨中諸人士。2月，與蔣介石會面後加入中國國民黨。4月，受邵元沖及張靜江推薦，出任浙江省政府秘書長。5月，不喜常委馬彝初作風，又受推薦，赴南京任中國國民黨中央黨部書記長，與胡漢民、丁惟汾、陳果夫共事。8月，寧漢分裂，隨蔣介石下野。1928年，赴上海任《時事新報》總主筆，兼辦《戊辰通訊社》。
1929年春，參加國民黨第三次全國代表大會，被選為中央候補監察委員。7月，隨蔣北上視察黨務，同行亦有周佛海。8月，受國民政府委任和張靜江提請，任浙江省教育廳長。1930年12月，赴南京接任教育部常務次長，浙省廳長職由張道藩接任。任內處理國立勞動大學、私立光華大學等校學潮並致力調整大學教育。1931年6月，任教育部政務次長，兼任國民黨中央宣傳部副部長，與劉蘆隱、程天放共事。1934年5月，出任中國國民黨軍事委員會南昌行营设计委员会主任。
陳布雷 生平
1936年，擔任中國国民党中央政治会议副秘书长、蔣中正侍从室第二处主任（直至1945年10月侍从室撤销）、中央宣傳部副部长、国民党中央委员，成为蔣中正高级幕僚。蒋发布的重要文电，多出其手。陈非常熟悉蒋的意图，他代蒋起草的一些文电稿，颇称蒋意。一遇有重大事件，蒋时常单独约陈密谈，有时谈至深夜。凡是侍一、侍二两处发出的密电稿，都要经他一一审阅。因此，陈对侍从室的业务和蒋指示的精神，有着比较全面的了解。还亲自编制关于蒋介石的日常生活起居和行动的记录。依规定由值日的侍卫官，负责记录蒋每天的生活起居和行动，填写日报，交给蒋‘官邸”的侍从秘书汪日章或俞国华，汇送给陈布雷按年月编制《蒋介石的实录》。
1937年1月2日，蔣中正由南京飛往奉化休養，陳布雷等同行:5328。3月4日，中國國民黨中央常務委員會決議，陳布雷、谷正綱繼邵元沖、朱培德為中政會委員:5378。
陳布雷 生平
1945年10月，侍从室撤销后，调回国民党中央委员会副秘书长。1946年，出任國民政府委員。同年，擔任效實中學校董會主席。
1947年5月30日，南京《中央日報》改組為股份有限公司，陳立夫為董事長，陳布雷同彭學沛、王啟江等人被選為常務董事，陳誠為常務監事，社長仍由馬星野擔任；決定除南京《中央日報》稱為《中央日報》外，其他各地中央日報則均冠以當地地名:8364。同年任总统府国策顾问，代理国民党中央政治委員會秘书长。
1948年11月13日，中國國民黨中央政治委員會秘書長陳布雷在南京服安眠药自盡，终年59岁，葬于杭州九溪:8729。
陳布雷 身后
蔣介石、宋美齡前往吊唁:8729。蔣介石輓額「當代完人」:9。1949年11月，蔣又題寫「精神不死」:9。
1948年11月18日，《中央社》報導稱陳布雷是因突發性心臟病發身亡，並稱因服用過量安眠藥而死。並稱他自殺之前在南京寓所寫完給蔣中正的上書，又給妻子、兄弟和友人留下了一封遺書，然後服下了過量的安眠藥自盡，得年59歲。
1948年11月19、20日連續兩日，其治喪委員會將其遺書公開於京滬地區的報紙：
陳布雷 身后
介公總裁鈞鑒：
　　布雷追隨二十年，受知深切，任何痛苦，均應承當，以期無負教誨。但今春以來，目睹耳聞，飽受刺激，入夏秋後，病象日增，神經極度衰弱，實已不堪勉強支持，值此黨國最艱危之時期，而自驗近來身心已毫無可以效命之能力，與其偷生尸位，使公誤以為尚有一可供驅使之部下，因而貽害公務，何如坦白承認自身已無能為役，而結束其無價值之一生。凡此狂愚之思想，純係心理之失常，讀公昔在黃埔斥責自殺之訓詞，深感此舉為萬萬無可諒恕之罪惡，實無面目再求宥諒，縱有百功，亦不能掩此一眚，況自問平生實無絲毫貢獻可言乎？天佑中國，必能轉危為安，唯公善保政躬，頤養天和，以保障三民主義之成功，而庇護我四億五千萬之同胞。回憶許身麾下，本置生死於度外，豈料今日，乃以畢生盡瘁之初衷，而蹈此極不負責之結局，書生無用，負國負公，真不知何詞以能解也。夫人前並致敬意。部屬  布雷  負罪謹上
介公再鑒：
陳布雷 身后
　　當此前方捷報頻傳，後方秩序漸穩之時，而布雷乃忽傳狂疾，以至不起，不能分公憂勞，反貽公以刺激，實萬萬無詞以自解。然布雷此意，早動於數年之前，而最近亦起於七八月之間，常誦「瓶之傾兮唯壘之恥」之句，抑抑不可終日。黨國艱危至此，賤體久久不能自振，年迫衰暮，無補危時，韓愈有一「中朝大官老於事，詎知感激徒媕婀」，布雷自問良知，實覺此時不應無感激輕生之士，而此身已非有效危艱之身，長日回皇，慚憤無地。昔者公聞葉詆總理之言，而置箸不食，今我所聞所見於一般老百姓之中毒素宣傳，以散播關於公之謠言誣蔑者，不知凡幾。回憶在渝，當三十二年時，公即命注意敵人之反宣傳，而四五年來，布雷實毫未盡力，以挽回此惡毒之宣傳。即此一端，又萬萬無可自恕自全之理。我心純潔質直，除忠於我公之外，毫無其他私心，今乃以無地自容之悔疾，出於此無恕諒之結局，實出於心理狂鬱之萬不得已。敢再為公陳之。
中國国民党官方说他是“感激轻生，以死报国”。但江深、陈道阔則認為陳布雷因看到黨內腐朽已無法收拾，遂絕望自殺。说他是为垂死的蒋介石政权“殉葬”，说他是“以死明志”或是“死谏”等等。
李敖書中考察資料，稱可能是因其自家子女部分投共，又無法勸蔣真正與中國共產黨和談，國民黨腐敗不堪，民心已失，心中五感交集，諸多原因所致。
陳布雷 家庭
祖父陳士芳茶商，父親陳依仁為老三，得年49歲；母親應氏生5男6女，於1905年去世，得年39歲。1906年父親娶羅氏為後母。
陳布雷為長子，三姊陳素娟、四姊陳若娟、三弟陳訓懋（1892年～1908年）、五妹陳靜娟（若希）（1893年）、六妹陳曉娟（若華）（1895年）、七妹陳淑娟（1897年）、八妹陳婉娟（瞻華）（1899年）、四弟陈训慈（1901年～1991年）、五弟陈训恕（行叔）（1905年）、同父異母六弟陈训悆（叔兌）（1907年～1972年）、陈玲娟、陈叔時（训惠）（1909年？1910年～1978年），陳叔同（1911年～2004年）。
族兄大哥陳屺懷（1872年），七（？）弟陈训(敏心)（1903年）。
胺
胺（）（英語：）或胺类，是氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后形成的一类有机化合物。胺基（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能团。如果氮原子连着羰基（C=O），那么该化合物则称为醯胺，其化学性质与胺并不相同。
胺 地区词
在中国大陆（即便繁体），“胺”（读作：àn/ㄢˋ）字仅用作化学名後綴，即当氨基（－NR2）是化合物“主要官能团”时，称为某某胺，如：亚硝等；当氨基（－NR2）作为“次要官能团”时，则此官能团名称改用“氨”（读作：ān/ㄢ）字，如：基酸、苯丙酸（其主要官能团为羧基）等。“铵（根）”、“（亚）氨（基）”与“胺”类似“氢氧（根）”、“水/羟（基）”与“醇/酚”的对立。
在港澳台，“胺”（胺与氨均读作：ㄢ/ān）字更为广义地用在任何氨基官能团（如：基酸、苯丙酸），而“氨”字则仅用于氨气和氨水。“铵（根）”、“氨”与“（亚）胺（基）”类似“氢氧（根）”、“水”与“羟（基）/醇/酚”的对立。
注意：不應将「胺」（-amine/-imine）写成「氨」（ammonia），两者意义与英文名称皆不相同；-imin(o)- 与 -amin(o)-基，则分地区自由选择。
胺 胺的分類
胺分子可根据烃基的种类，分为脂肪胺和芳香胺。
此外，胺還可根据氨分子上被取代的氫原子数量，順次分为伯胺（）、仲胺（）、叔胺（）。此外，还有季铵盐（铵鹽），可以看成是铵根离子（NH4+）的四个氫都被取代的产物。
胺 命名法
胺有幾個命名法。一般地，胺類化合物有「氨基」前綴或「胺」後綴。前綴「N-」表示氮原子被取代。有多個胺基的有機化合物稱為二胺、三胺、四胺等。
一些常見胺類的系統名稱：
胺 物理性質
一级胺及二级胺的物理性质主要受氢键影响，然而因為氮與氫陰電性的差別（3.0 − 2.1 = 0.9）並無氫和氧間（3.5 − 2.1 = 1.4）那麼大，所以一般N-H...H氫鍵較不像O-H...H鍵那麼強，故胺的沸点一般较相对的磷烃为高，却低于相对应的醇。
例如，
甲胺和乙胺在室温之下为气体，但甲醇和乙醇在室温之下为液体。甲醇與甲胺分子量相近，其沸點差異卻甚大。
幾乎所有胺類皆與水形成氫鍵，所以比同分子量的烴易溶於水，低分子量的胺類與水完全互溶，高分子胺類只適量溶於水。
气体胺带有一种类似氨的气味，液体胺则带有一种容易辨出的鱼腥味。
氮原子连有三个不同基团形如NHRR′与NRR′R″的胺是有手性的，因氮有一对孤对电子，分子呈三角锥形，氮是手性中心。唯其手性翻转能垒相对很低，对于三烷基胺通常只需活化能25-37.6 kJ/mol，两个對映體在室温下就能迅速转化故對映體不能分离。若季铵盐氮所连四个基团不同，则能拆分出旋光异构体。有些环状的胺因位阻不能翻转成對映體也能拆分。
胺 合成
氨或胺氮上有孤对电子，作为亲核试剂与卤代烷发生亲核取代反应，按SN2机理进行。許多有機鹵化物以氨水溶液或氨溶液處理則變成胺類：
RX + NH3 → RNH3 + X-
RNH3+X- + NH3 → RNH2 + NH4+ + X-
（X為鹵素）
胺的主要合成方法是氨的烷基化。工业上使用醇与氨合成有机胺：
ROH + NH3 → RNH2 + H2O
这些反应需要使用催化剂、特制仪器及额外纯化，因为得到的是一、二、三级胺的混合物，需要提高反应的选择性。
其它胺合成方法见下表：
氙
氙（）（英語：；舊譯氠、氥、）是一種化學元素，化學符號为Xe，原子序數为54，原子量為7002131293000000000♠131.293 u。氙是一種無色、無味的稀有气体。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。
自然產生的氙由7種穩定同位素組成。氙還有40多種不穩定的放射性同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135發生負β衰变產生。
氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。
氙 歷史
英國化學家威廉·拉姆齊和莫里斯·特拉弗斯（Morris Travers）在發現了氪和氖後，於1898年7月12日在蒸發液態空氣後的殘留物中發現了氙。拉姆齊建議把這一新元素命名為「xenon」，源自希臘語「」（xenon），即「」（xenos）的中性單數形，意為外來者、陌生人或異客。1902年，拉姆齊估算氙在地球大氣中的含量為2千萬分之一。
1930年代，美國工程師哈羅德·尤金·艾杰頓（Harold Eugene Edgerton）開始為高速攝影研究頻閃燈，并發明了氙閃光燈。在氙閃光燈中，電流短暫通過含有氙氣的玻璃管，使其發光。到了1934年，艾杰頓已經能夠產生1微秒長的閃光。
氙 歷史
1939年，美國醫生阿爾伯特·本克（）著手研究深海潛水員有「酒醉感」的原因。他在測試對象所呼吸的氣體中調整各種氣體的比例，并發現潛水員對深度的感覺有所變化。他以此推論，氙氣能夠用於麻醉。俄羅斯毒理學家尼克拉·拉薩列夫（）曾在1941年研究過氙麻醉藥，但直到1946年美國醫學家約翰·勞倫斯（）才發表了他對老鼠進行的一項實驗研究，首次證實了氙作為麻醉藥的效用。1951年，美國麻醉師斯圖爾特·科林（Stuart C. Cullen）第一次使用氙麻醉藥，并成功為兩名病人進行了手術。
氙以及其他稀有氣體曾一直被認為是完全惰性的，無法形成化合物。不過，化學家尼爾·巴特萊特（Neil Bartlett）在不列顛哥倫比亞大學任教時，發現六氟化鉑（PtF6）氣體是一種強氧化劑，能夠氧化氧氣（O2），形成六氟合鉑酸氧（O2+[PtF6]–）。因為O2和氙的第一電離能幾乎相同，所以巴特萊特猜想，氙也有可能可以被六氟化鉑氧化。1962年3月23日，他將這兩種氣體混合，產生了第一種稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙。他當時認為該氣體產物為Xe+[PtF6]–，但之後的分析表明該氣體很可能是多種氙鹽的混合物。此後，許多其他的氙化合物也陸續被發現，而同時被發現的還包括氬、氪和氡等稀有氣體的化合物，如氟氬化氫（HArF）、二氟化氪（KrF2）及二氟化氡。到了1971年，已知的氙化合物已經超過了80種。
氙 性质
氙的原子序為54，即每一个氙原子核中共有54顆質子。在標準溫度和壓力下，純氙氣的密度為5.761 kg/m3，也就是地球地面大氣密度（1.217 kg/m3）的4.5倍左右。當處於液態時，氙的密度可高達3.100 g/mL，最高密度在三相點處達到。固態氙的密度為3.640 g/cm3，比花崗岩的2.75 g/cm3更高。當壓力超過10億帕斯卡時，氙會呈金屬態。
在大約140 GPa壓力下，固體氙的晶體結構會從面心立方轉變為六方密排，并開始呈現金屬特性。氙在155 GPa壓力以上完全進入金屬態。這時候的氙會吸收紅光，因此會呈天藍色。這一特性在金屬中較為罕見，原因是氙在金屬態下的電子能帶寬度較小。
氙的化合價為0，與其他零價元素同屬於稀有氣體，亦稱惰性氣體。氙對大部份化學反應都呈惰性（如燃燒反應），因為它有8個價電子。這使外層電子處於最低能量組態，因此非常穩定。
當電弧通過裝有氙氣的玻璃管時，氙會被激發而發出藍至淡紫色光。氙的發射譜線橫跨整個可見光譜，其最強的光譜線位於藍光部份，所以整體發藍光。
氙 存量及生產
氙是地球大氣層中的一種微量氣體，含量約為10億分之87±1（nL/L），亦即1150萬分之一。某些天然礦泉也會釋放出含有氙的氣體。
氙是空氣氮氧分離過程的副產品。這一過程一般在雙柱式分餾塔中進行，所產生的液氧中會含有少量的氪和氙。再進行更多的分餾步驟之後，液氧中的氪和氙含量可以提高至0.1至0.2%。這些氪和氙可以通過硅膠吸附或蒸餾提取出來，混合物再經蒸餾分離成氪和氙。從大氣層中提取一升氙氣需要220瓦小時的能量。1998年，全球氙產量為5千至7千 m3。由於含量稀少，氙的價格比其他更輕的稀有氣體高許多：1999年歐洲的氙氣價格為每升10歐元，氪氣每升1歐元，氖氣每升0.20歐元，
在太陽系以內，氙元素的核素比例為1.56 × 10−8，質量豐度為63萬分之一。太陽大氣層、地球、小行星及彗星中的氙含量很低。木星大氣層含有異常高的氙元素，含量約為太陽的2.6倍。這一現象的原因不詳，但有可能是因為在太陽系形成早期太陽星雲溫度提升之前，微行星迅速堆積所致。地球上的氙存量很低，這可能是由於氙和氧在石英中產生共價鍵，從而減少氙被釋入大氣層的量。
氙 存量及生產
與輕稀有氣體不同的是，恒星核合成過程無法製造氙元素。所有包括氙在內比鐵-56更重的元素經核聚變合成時，會產生凈能量損失，因此無法在恒星內部形成。能夠形成氙的自然過程包括：超新星爆炸，紅巨星用盡氫燃料進入漸近巨星分支後的慢中子捕獲過程（s-過程），一般新星爆炸，以及碘、鈾和鈈等元素的放射性衰變。
氙 同位素
自然形成的氙共由7種穩定同位素組成，在各元素中排第二位。第一位是錫，其穩定同位素共有10個。穩定同位素數量高於7個的元素只有錫。126Xe和134Xe理论上能雙重β衰變，但這未經實驗證明，因此该同位素仍被認為是穩定的。除這些穩定同位素之外，氙還有40多種不穩定同位素。其中壽命最長的為124Xe，它會進行双电子俘获衰變，半衰期為1.8×1022年。129I在β衰變後，會產生129Xe同位素。該反應的半衰期為1600萬年。另外131mXe、133Xe、133mXe和135Xe都是235U和239Pu的核裂變產物，因此被用作探測核爆炸的發生。
氙的其中兩種穩定同位素129Xe和131Xe具有非零的固有角動量（自旋，可用於核磁共振）。利用圓極化光和銣氣體，氙的核自旋對齊可以超越普通的極化。如此產生的自旋極化能夠超過其最高可能值的50%，遠遠大於玻爾茲曼分佈的平衡值（在室溫下通常不超過最高值的0.001%）。這種非平衡態的自旋對齊是短暫的，稱為超極化現象。對氙進行超極化的過程叫做光抽運（但不同於激光抽運）。
氙 同位素
由於129Xe原子核的自旋為1/2，所以其電四極矩為零，故129Xe核在與其他原子撞擊時，不會有任何四極相互作用。這使得它的超極化狀態能夠持續更長的時間，甚至在激光束關閉及鹼氣體在室溫表面冷凝後，仍能保留該狀態。129Xe的自旋極化在血液中能持續數秒，在氣態下持續數小時，并在深度冷凍的固態下持續數天。相比之下，131Xe的核自旋為3/2，四極矩不為零，其T1弛豫時間位於毫秒至秒區間內。
氙的某些同位素，如133Xe和135Xe，可在核反應爐中對可以裂變物質進行中子照射產生。135Xe在核裂變反應爐中具有重要的作用。135Xe的熱中子截面很高（2.6×106靶恩），因此可用作中子吸收劑或中子毒物，從而減慢或停止連鎖反應。美國曼哈頓計劃中用來產生鈈元素的最早期反應爐就用到了氙的這一作用。135Xe在反應爐中作為中子毒物，對車諾比核災有著重要的影響。反應爐的關閉或功率的降低可以造成135Xe的積聚，使反應爐進入所謂的氙中毒狀態（又稱氙坑、碘坑）。
在不利條件下，高濃度的放射性氙同位素可以從核反應爐中釋放出來，來源包括裂變產物從開裂的燃料棒中釋出，或冷卻水中的鈾進行裂變。
氙 同位素
隕石中的氙同位素比例可以用來研究太陽系的形成和演化。碘氙放射性定年法可以測定核合成至太陽星雲中固體物體縮合之間的時間。1960年，物理學家約翰·雷諾（John H. Reynolds）發現某些隕石中的氙-129含量異常高。他推斷這是碘-129的衰變產物。這一同位素可經宇宙射線散裂和核裂變緩慢產生，但只有在超新星爆炸中才能大量產生。由於129I的半衰期（1600萬年）相對宇宙時長來說非常短，因此可推論從超新星爆炸到隕石凝固之間經過的時間很短。一顆超新星在太陽系形成前不久爆炸，產生129I同位素之餘，可能也導致了前太陽氣體雲的收縮。
利用類似的方法，其他氙同位素比例也可以用來研究行星分化和氣體釋放過程，包括129Xe/130Xe和136Xe/130Xe。例如，火星大氣層的氙含量與地球相似，約為百萬分之0.08，但其129Xe比例比地球和太陽高。這一同位素是由放射性衰變產生的，所以火星很可能在形成後約1億年以內喪失了大部份的原始大氣。美國新墨西哥州二氧化碳井氣中所發現的高比例129Xe是地球形成不久後經地幔核衰變產生的氣體之一。
氙 化合物
尼爾·巴特萊特在1962年發現氙能夠形成化合物之後，許多其他的氙化合物也陸續被發現和研究。幾乎所有氙化合物都含有電負性高的氟或者氧。
氙共有三種已知氟化物：二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）及六氟化氙（XeF6）。理論預測XeF是不穩定的。它们是合成其它氙化合物的起点。
二氟化氙（XeF2）是一種固體晶體，在氟與氙混合物經紫外光照射後形成，（使用一般日光含的紫外光就已足夠。）XeF2在高溫下用NiF2催化劑長時間加溫會產生XeF6。XeF6在NaF中經熱裂解後可以形成高純度XeF4。
氙的氟化物都可以作為氟離子受體和予體，形成如XeF+和Xe2F+3等正離子，以及XeF−5、XeF−7和XeF2−8等負離子。XeF2經氙氣還原後，會形成綠色的順磁性Xe+2離子。
XeF2可以與過渡金屬離子形成配合物。已知的配合物超過30種。
氙 化合物
雖然人們對氙的氟化物已有一定的了解，但是對其他的鹵化物則幾乎一無所知。二氯化氙（XeCl2）可通过高频照射氙、氟及四氯化硅或四氯化碳的混合物而成，据称是一種吸熱的無色晶體，在80°C以上分解成其組成元素。但是人們未知XeCl2是確實的化合物，還是由氙原子和Cl2分子弱結合形成的范德華分子。理論計算指出，直線型XeCl2分子比范德華分子較不穩定。更不稳定的四氯化氙则不能通过化学方法合成，只能通过放射性的129ICl−4衰变产生。
氙共有三種已知氧化物：二氧化氙（XeO2）、三氧化氙（XeO3）及四氧化氙（XeO4）。二氧化氙在2011年被發現，配位數為4，XeO2是在四氟化氙與水冰反應後形成的。其晶體結構特殊，有可能能夠取代硅酸鹽礦物中的硅。科學家利用紅外光譜分析在固體氬當中發現了XeOO+正離子。固態三氧化氙和四氧化氙都是爆炸性很強的物質。
氙不會和氧直接進行反應。三氧化氙是經XeF6的水解反應形成的：
XeO3具弱酸性，會在鹼中溶解成含HXeO−4負離子的不穩定氙酸鹽。這些不穩定鹽會很快歧化成氙氣和含XeO4−6負離子的高氙酸鹽。
氙 化合物
高氙酸鈉或高氙酸鋇在濃硫酸中會產生淺黃色固態四氧化氙：
氙有多個已知的氟氧化物，包括二氟一氧化氙（XeOF2）、四氟一氧化氙（XeOF4）、二氟二氧化氙（XeO2F2）及二氟三氧化氙（XeO3F2）。二氟化氧（OF2）與氙氣在低溫下反應會形成XeOF2；XeF4的部份水解也可產生XeOF2。它在−20℃以上會歧化成XeF2和XeO2F2。XeF6的部份水解會產生XeOF4；XeF6與高氙酸鈉（Na4XeO6）反應後也可形成XeOF4。第二種反應會同時產生少量的XeO3F2。XeOF4與CsF反應後會形成XeOF−5負離子，而XeOF3會和KF、RbF和CsF反應形成XeOF−4負離子。
氙的氟化物都与水发生反应，XeF2在水中的溶解度为0.15 mol/L(273K)，能将水氧化。
XeF4与水的反应中，一半用于氧化水，另外一半发生了歧化反应。总反应为:
XeF6有强氧化性，但由于生成的XeO3在水中溶解且稳定，XeF6在水中只发生水解反应。
氙可以與電負性比氟和氧低的元素形成化合物，特別是碳元素。要使這些化合物穩定，必須使用吸電子基團，如經氟取代形成的基團。已知的含碳化合物包括：
氙 化合物
其他含有電負性較低的氙化合物包括F–Xe–N(SO2F)2和F–Xe–BF2。F–Xe–BF2可以從四氟硼酸二氧O2BF4在−100℃溫度下合成。
四氙合金(II)離子（AuXe2+4）非常特殊，它含有氙﹣金鍵。氙和金都是極不活躍的元素，成鍵時以氙作為過渡金屬配位體。之一離子出現在AuXe4(Sb2F11)2當中。
Xe2Sb2F11含有氙﹣氙鍵，這是兩個元素間已知最長的鍵（308.71 pm = 3.0871 Å）。
1995年，芬蘭赫爾辛基大學的馬爾庫·拉薩寧（Markku Räsänen）等人宣佈成功合成HXeH，并其後宣佈合成HXeOH、HXeCCH以及其他氙化合物分子。2008年，利奧尼德·赫里亞切夫（）等人宣佈，他們在低溫氙基體內對水進行光解後合成了HXeOXeH。他們也合成了含氘的分子，如HXeOD和DXeOH。
氙 化合物
除了可以在化合物中形成化學鍵之外，氙原子還能嵌在另一種化合物的晶體結構當中，形成包合物。這包括水合氙（Xe·5.75 H2O），其中氙原子位於水分子形成的晶體結構空隙中。這種包合物的熔點為24℃。科學家也改用氘合成了該包合物。這類水合包合物可以在高壓條件下自然形成，例如南極洲冰蓋下的沃斯托克湖。包合物的形成可以用在分餾過程中，以分離氙、氬和氪。
氙還可以形成內嵌富勒烯化合物，即內嵌氙原子的富勒烯分子。富勒烯裡面的氙原子可以通過129Xe核磁共振光譜分析來觀測。科學家可利用這種方法分析富勒烯分子的化學反應，因為其中的氙原子對周圍環境十分敏感，并進行化學位移。然而，氙原子也會對富勒烯的化學活性產生影響。
當氙原子處於基態的時候，會互相排斥，無法成鍵。但當它們受到激發後，就能夠形成準分子（激發態二聚體），直到電子回到基態。氙原子一般會填滿其最外電子層，鄰近的氙原子就可以為其提供電子。氙準分子的一般存留時長為1至5納秒，其衰變會釋放波長約為150和173納米的光子。氙還能與其他元素結合成準分子，例如溴、氯及氟。
氙 應用
氙可用於發光，應用包括：用於攝影的氙閃光燈，激發激光媒介以產生相干光，以及殺菌燈等。1960年發明的首個固態激光器及推動慣性約束聚變的激光器都用到了氙閃光燈作激光抽運。
氙弧燈能夠連續發光，其色溫近似於正午的日光，因此被用於模擬陽光。1940年氙弧燈進入市場後，開始淘汰壽命較短的碳弧燈作為電影放映機的光源。這種光源被用在一般35毫米膠片、IMAX和新型數碼投影機的電影投影、高強度氣體放電燈車頭燈、高端軍用電筒以及其他專業用途。這種弧燈能發出短波長紫外線，以及可被用於夜視鏡的近紅外線。
等離子顯示器中的發光體裝有氙和氖，并經電極轉化成等離子狀態。該等離子體與電極之間的作用會產生紫外光，從而激發顯示器前部的磷質塗層，發出可見光。
氙也被用於啟動高壓鈉燈。氙的熱導率和電離能是所有非放射性稀有氣體中最低的。其化學惰性能避免對化學反應的干預；低熱導率可降低燈在運作時的熱能損失；低電離能則使氙在非高溫狀態下的擊穿電壓相對較低，令燈更容易啟動。
氙 應用
1962年，貝爾實驗室研究人員發現了氙的激光作用，又接著發現在激光介質中加入氦能夠提升激光增益。首個準分子激光使用電子來激發氙的二聚體（Xe2），以產生波長為176納米的紫外光，該過程稱為受激發射。氯化氙和氟化氙準分子也可用於激光器中。例如，皮膚病學就用到氯化氙準分子激光。
氙是一種全身麻醉劑。氙較為昂貴，但由於回收循環技術的提升和成本的降低，使用氙的麻醉機將在不久後進入歐洲市場。
氙會和多種不同受體和離子通道相互作用。根據理論，這種多模態吸入性麻醉劑很可能具互補性。氙是一種具高親和力的甘氨酸結合部位NMDA受體拮抗劑。不過，與其他的NMDA受體拮抗劑不同的是，氙不具神經毒性，且能夠抑制氯胺酮和一氧化二氮的神經毒性。氙不會像氯胺酮和一氧化二氮一樣刺激伏隔核釋放多巴胺。
氙是血清素5-HT3的競爭性抑製劑。這並不產生麻醉或鎮痛的效果，但可以減少麻醉劑相關的噁心和嘔吐感。
氙在40歲人體內的最小肺泡濃度為72%，所以麻醉效果比N2O強44%。因此相對氧氣的使用濃度無需太高，有助避免缺氧。另外與一氧化二氮不同的是，氙不是溫室氣體，所以較為環保。
氙 應用
放射性同位素133Xe的伽馬射線可用來對心、肺和腦進行成像，例如單光子發射電腦攝影。133Xe也被用於測量血流。
氙是一種很好的磁共振成像（MRI）造影劑。氙氣可以用來對多孔組織的空間和肺泡進行成像。超極化的129Xe同位素在磁共振成像儀中更易檢測，所以被用於研究包括肺在內的各種器官，例如肺內氣體的流動。氙可溶於水，又可溶於疏水性溶劑，這有助於對軟組織進行成像。
由於氙擁有較大、較敏感的外電子層，所以其核磁共振光譜會對氙原子周圍的化學條件有相應的變化。例如，溶於水、疏水性溶劑和某些蛋白質的氙可通過核磁共振波譜法區分開來。
氙也應用在表面科學中。核磁共振一般很難檢測樣本的表面，因為表面底下的大量原子核會完全蓋過有用的信號。超極化的氙氣能夠將自身的自旋只傳遞到固體表面，使表面所發出的信號可以與樣本內部的信號區分開來。
原子核物理學的氣泡室可以使用氙。氙也可用於任何需要高分子（原子）質量、低反應性物質的用途。核武器試驗所產生的副產品中有具放射性的氙-133和氙-135。通過測量這些同位素，人們可以判斷是否有國家進行核試驗，其中包括朝鮮。
氙 應用
科學家利用液態氙熱量計來測量伽馬射線，并用液態氙尋找大質量弱相互作用粒子（WIMP）。理論預測，當WIMP撞擊氙原子核，會移除一顆電子，產生閃爍。如果使用氙，這一閃爍可以輕易地從其他由宇宙射線所造成的能量爆發分辨開來。不過，意大利大薩索國家實驗室（Laboratori Nazionali del Gran Sasso）的「XENON」實驗以及英國伯比地底實驗室（Boulby Underground Laboratory）的ZEPLIN-II和ZEPLIN-III實驗都還沒有找到證實WIMP存在的證據。雖然沒有發現WIMP，但這些實驗有助於縮小暗物質的可能屬性範圍，以及改進相關的物理模型。
氙的電離能很低，是一種很好的航天器離子推力器推進劑。氙在室溫下能夠以液態儲存，在推力器運作時可輕易轉化為氣體。由於氙的化學惰性，它不會對環境造成破壞，或像汞或銫等其他燃料一樣侵蝕離子推進器。1970年代，某些人造衛星開始使用氙離子推進器。美國的深空一號和曙光號探測器以及歐洲的SMART-1飛行器都用到了氙離子推進器。
高氙酸鹽可在分析化學中用作氧化劑。二氟化氙是一種硅的腐蝕劑，應用在微機電系統中。二氟化氙與尿嘧啶反應後，會產生抗癌藥物5-氟尿嘧啶。氙在X射線晶體學中可用來研究蛋白質的結構和功用。氙氣在壓力為0.5至5 MPa（5至50 atm）的時候，其原子會結合到蛋白質晶體的疏水性孔穴中。這一產物含有更高質量的原子，但不改變原先的晶體結構，因此可被用於解相位問題。
氙 安全
許多含氧的氙化合物都是具有毒性的強氧化劑。同時因為很容易分解成氙元素和氧分子（O2），這些化合物還具有爆炸性。
氙氣在標準溫度和壓力下可以安全地存放在一般的玻璃或金屬容器中。由於氙可溶於大部份塑料和橡膠，因此會從這些材料的容器中慢慢逃逸出去。氙本身並不具毒性，但它可溶於血，並且可以穿透血腦屏障。氙與氧氣混合後吸入，可以達到手術麻醉劑的效果。
氙氣中的音速為每秒169米，比空氣中的音速低。這是由於氙原子較氧和氮分子重，因此平均速度較低。當聲道中充滿氙氣時，共振頻率會降低。因此吸入氙氣後說話的音色會比正常低沉，與吸入氦氣後音色提高的現象相反。氙的麻醉效果比一氧化二氮強，而過量吸入氙氣也會造成窒息。因此，許多大學在進行有關氣體改變音色的化學演示時，已不再使用氙氣，而改用分子量相近的六氟化硫氣體。雖然過量吸入六氟化硫仍會造成窒息，但是它不具麻醉效果。
氙 安全
如果氙氣與氧氣混合，而氧氣含量至少有20%，那人體是可以安全吸入的。80%氙氣和20%氧氣的混合氣體會迅速使人失去意識，因此在醫學手術中被用作全身麻醉劑。呼吸作用會有效地混合不同密度的氣體，所以較重的氙氣並不會積聚在肺的底部，而是會和其他氣體一起呼出。然而如果大量氙氣在密閉空間中洩漏出來，會在底部積聚。由於氙無色、無味，所以當人員進入該空間時，很可能會不經意地吸入大量的氙氣。一般的氙氣儲存量并不足以導致這種情況的發生，但在任何缺乏通風的空間中存放氙都具有以上的潛在危險。
达那厄
達那厄（古希腊语：Δανάη）是希腊神话人物，阿耳戈斯国王阿克里西俄斯的女儿，眾神之首宙斯的情人和柏修斯的母亲。
达那厄 傳說事蹟
预言说阿克里西俄斯的女儿的一个儿子将对他不利，因此阿克里西俄斯将达那厄与她的保姆关在宫殿下面的一个地窖里（一说关在一个铜塔内）。宙斯看到了达那厄后乘她睡觉的时候化做一阵金雨與达那厄結合。
柏修斯出生后阿克里西俄斯将母子二人装在一个箱子里把他们扔到海中。宙斯在海神波塞冬的帮助下防止他们母子二人遇難。
母子二人漂流到基克拉泽斯群岛的一个岛上，在那里他们被渔人（另说船匠或牧人）狄克堤斯收养。狄克堤斯是国王波吕得克忒斯的兄弟。后来波吕得克忒斯要追求达那厄，但狄克堤斯和柏修斯制止波吕得克忒斯。
波吕得克忒斯因此试图摆脱柏修斯，他下令柏修斯为他获取梅杜莎的头。当柏修斯顺利回到家时，波吕得克忒斯却不相信柏修斯拿到梅杜莎的头。因此柏修斯给他看梅杜莎的头，结果波吕得克忒斯立刻就变成了一块石头。狄克堤斯成了岛的国王。
後來柏修斯與母親返鄉，在途中巧遇一場運動會，他參加拋擲鐵球的比賽，結果卻沒想到鐵球失去準頭，砸死觀眾席的一名老人，這名老人就是他的外祖父阿克里西厄斯，從而應驗了阿波羅的預言。
达那厄 關聯事物
关于达那厄被父亲监禁的神话，涂尔干认为这实际上是反映了原始社会对妇女月经的禁忌。19世纪的西方学者发现在美洲、非洲和澳大利亚的落后民族中普遍存在将初潮到来的少女以禁闭的方式与社会隔离的现象，目的是防止其他人受到经血中含有的超自然力量的伤害。
氡
氡（）（英語：；舊譯氭），是一種化學元素，化學符號为Rn，原子序數为86。氡是一種無色、無臭、無味的稀有氣體，具高度放射性。氡的同位素大多壽命短暫，其中最穩定的是222Rn，半衰期僅3.8天，因此氡是自然界中最稀有的元素之一。在常規條件下，氡是密度最高的氣體物質之一。它同時也是唯一一種常規條件下只含放射性同位素的氣體元素，其輻射可以對健康造成損害。由於其放射性很強，所以針對氡的化學研究較為困難，已知化合物也很少。
在地球形成時已經存在的放射性元素之中，釷和鈾具有很長的半衰期。在它們緩慢衰變為穩定的鉛的過程中，氡會作為衰變鏈的一部份自然產生，是鐳衰變後的產物。釷和鈾的自然同位素半衰期都長達數十億年，因此這兩種元素連同鐳、氡等衰變產物，在今後幾千萬年後的豐度將仍和今天的程度相近。
氡
與其他放射性元素不同的是，氡是一種氣體，可輕易吸入體內。因此天然氡氣是公眾所受到的電離輻射的主要來源，也是一般背景輻射的單一最大源頭。氡氣濃度在不同地點的濃度可以有巨大的差異。雖然壽命較短，但天然氡氣能在建築物中積累到遠高於正常的程度，特別是下沉至地下室和地勢較低的窄小空間中。一些泉水和溫泉也會釋放氡氣。當氡氣衰變時，其衰變產物不再是氣體，而是固體物質，並且會粘附在各種表面上，例如空氣塵粒。如果這種塵粒進入呼吸管道，會附在肺部氣道中，增加患上肺癌的機會。
氡是一種重要的室內空氣污染物。根據美國國家環境保護局，氡是繼吸煙後的最大肺癌成因，每年在美國導致21,000人死亡，其中約2,900人從未吸過煙。根據估計，在非吸煙者群體中，氡是首位肺癌成因。
氡 性質
氡氣無色、無臭、無味，單靠人類感官無法探測。在標準溫度和壓力下，氡是一種單原子氣體，密度為9.73 kg/m3，約為海平面地球大氣密度（1.217 kg/m3）的8倍。氡是密度最高的稀有氣體，也是室溫下密度最高的氣體之一。雖然在標準溫度和壓力下無色，但它在冷卻至冰點202 K以下後會因放射性發光，隨溫度降低而從黃色漸變為橘紅色。在凝結之後，氡同樣會因放射性發光。氡略溶於水，其可溶性相對比它輕的稀有氣體高。氡在有機化合物液體中的可溶性比在水中高得多。
氡屬於一類價電子層已滿的元素，這些元素統稱為惰性氣體。由於其擁有8個外層價電子，所以它對於燃燒反應等多數常見化學反應都呈惰性。這種電子排布會形成穩定的低能組態，此時外層電子緊緊束縛在原子中。其第一電離能（即移除一顆電子所需的最低能量）為1037 kJ/mol。但根據元素週期表的趨勢，氡的電負性比之上的元素氙要低，所以化學活性會比氙高。早期研究發現，水合氡的穩定程度應該與氯（Cl2）和二氧化硫（SO2）的水合物相當，且明顯比硫化氫（H2S）的水合物高。
氡 性質
由於價格高、放射性強，所以科學家不常進行氡的化學研究。已知的氡化合物很少，都屬於氟化物或氧化物。氡可以被氟等強氧化劑氧化，形成揮發性低的二氟化氡。在250 °C以上溫度，二氟化氡會分解成其组成元素的单质形态。由於氡壽命之短和放射性之強，研究未能確定該化合物的具體屬性。理論性研究則預測，二氟化氡分子中的氡-氟鍵長為2.08 Å，而且它的熱力學穩定性比同系物二氟化氙（XeF2）更高，揮發性更低。另一種氟化物RnF6的分子結構為八面體型，其生成焓預計將比二氟化氡更低。有研究稱RnF4和RnF6等較高氟化物是存在的，而且根據計算它們都是穩定化合物，但一些化學家則懷疑這項研究的結論。[RnF]+離子的形成反應式相信為：
Rn (g) + 2 [O2]+[SbF6]− (s) → [RnF]+[Sb2F11]− (s) + 2 O2 (g)