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Never Tear Us Apart 팔로마 페이스 버전
〈Never Tear Us Apart〉는 영국 가수 팔로마 페이스가 존 루이스의 텔레비전 광고 캠페인을 위해 녹음했다. 이 광고는 2012년 9월 15일부터 영국에서 방영되기 시작했다. 페이스는 이 곡이 2012년 9월 23일에 그녀의 다음 싱글로 발매될 것이라고 나중에 확인했다. 그녀는 "항상 이 노래를 사랑했고, 부를 수 있어 영광이다"라고 말했다. 〈Never Tear Us Apart〉는 페이스의 두 번째 정규 앨범 《Fall to Grace》의 재발매 버전의 첫 번째 싱글이자 전체 세 번째 싱글로 발매되었다. 이 곡의 아트워크는 가수가 경례하는 모습을 보여주며, "벌집 모양의 하반부"가 있는 금속성 금색 드레스를 입고 있다.
Never Tear Us Apart 팔로마 페이스 버전
페이스 버전은 《성범죄수사대: SVU》 시즌 15 에피소드 《Beast's Obsession》의 오프닝 장면에 사용되었으며, 넷플릭스 시리즈 《엄브렐러 아카데미》에서도 사용되었다. 또 쇼타임 시리즈 《옐로우재킷》의 첫 번째 에피소드에도 등장했다.
디지털 스파이의 루이스 코너는 페이스 버전에 별 5개 중 4개를 주었다. 그는 "사랑받는 히트곡을 재해석하는 것은 용감한 일이지만, 페이스의 소울풀한 음색은 그녀가 이 곡을 제대로 소화하지 못할 것이라는 어떤 의심도 즉시 불식시킨다"고 말하며, 원곡을 능가하는 것은 항상 힘들겠지만, 페이스는 "놀라울 정도로 근접했다"고 덧붙였다.
디지털 다운로드
Never Tear Us Apart 더 테스키 브라더스 버전
2021년 4월, 더 테스키 브라더스는 마이클 구딘스키를 추모하며 〈Never Tear Us Apart〉의 커버 버전을 발매했다. 발매 당시 조시는 "이것은 우리 모두가 사랑하는 역대 최고의 오스트레일리아 곡이며, 부를 수 있어 기쁘고 왜 더 일찍 하지 않았는지 모르겠다. 우리는 이 발매를 오스트레일리아 음악과 더 테스키 브라더스의 열렬한 지지자였던 우리의 친구 마이클 구딘스키에게 헌정하게 된 것을 매우 자랑스럽게 생각한다. 우리의 두 세계가 충돌했고, 우리는 항상 그에 대해 감사할 것이다"라고 말했다.
문촌국민학교 (경북)
문촌국민학교는 대한민국 경상북도 봉화군 상운면 문촌리에 있었던 국민학교이다.
하눌국민학교
하눌국민학교는 대한민국 경상북도 봉화군 상운면 하눌리에 있었던 국민학교이다.
고계국민학교
고계국민학교는 대한민국 경상북도 봉화군 명호면 고계리에 있었던 국민학교이다.
기타카타 사에
기타카타 사에(일본어: 北方沙映 (きたかた さえ), 1998년 8월 27일~)는 일본의 축구 선수이다.
I Go
〈I Go〉는 럼블피쉬가 2006년 6월 12일에 발표한 디지털 싱글이다.
장대 (역사가)
장대(중국어: 張岱, 병음: Zhāng Dài, 1597년 10월 5일 ~ 1684년)는 중국 명나라 말기의 수필가, 역사가이다. 자는 종자(宗子), 호는 도암(陶庵)이다. 학자 집안에서 출생하였으며, 과거에 낙방하여 벼슬을 하지 않고 문인으로 활동했다. 명나라가 멸망하자 남명에서 잠시 벼슬하였으나 사직하고 은거하였다. 대표작으로 수필집인 《도암몽억》(陶庵夢憶), 《서호몽심》(西湖夢尋)과 역사서인 《석궤서》(石匱書), 백과사전인 《야항선》(夜航船) 등이 있다.
안토니오 팔로미노
아시슬로 안토니오 팔로미노 데 카스트로 이 벨라스코(Acislo Antonio Palomino de Castro y Velasco, 1655년~1726년 4월 13일)는 바로크 시대의 스페인 화가이자 미술 이론가로, 스페인 화가들에 관한 중요한 전기 자료를 다수 담고 있는 《엘 무세오 픽토리코 이 에스칼라 옵티카》(El Museo pictórico y escala óptica)의 저자이다.
안토니오 팔로미노 생애
안토니오 팔로미노는 1655년 코르도바 근처의 부할란세의 명문가에서 태어났다. 그는 코르도바에서 철학, 신학, 법학을 공부했으며, 1672년 그곳을 방문한 화가 후안 데 발데스 레알에게서 그림을 배우고, 이후 1675년에는 바로크 화가 후안 데 알파로 이 가메스에게서도 그림을 배웠다.
성품성사를 받은 후 팔로미노는 1678년에 마드리드로 옮겨, 알파로, 클라우디오 코에요, 후안 카레뇨 데 미란다와 교류하며 평범한 프레스코화 몇 점을 그렸다. 곧이어 그는 귀족 가문의 여성과 결혼했고, 메스타(mesta, 스페인 목축업 조합)의 알칼데로 임명되면서 스스로도 작위를 받았다. 1688년에는 국왕 카를로스 2세의 궁정 화가로 임명되었다. 그는 1697년에 발렌시아를 방문하여 3~4년간 머물며 산토스 후안네스 교회와 버림받은 자의 성모 성당(Basilica of Our Lady of the Forsaken)의 천장화를 그리는 데 전념했다.
안토니오 팔로미노 엘 무세오 픽토리코 이 에스칼라 옵티카
팔로미노의 《엘 무세오 픽토리코 이 에스칼라 옵티카》(El Museo pictórico y escala óptica)는 1715년에서 1724년 사이 3권으로 된 대형 판본으로 처음 출간되었다. 미술 이론과 회화 실기에 관한 첫 두 부분은 큰 영향을 끼치지 못했다. 그러나 세 번째 부분은 《엘 파르나소 에스파뇰 핀토레스코 라우레아도》(El Parnaso español pintoresco laureado)』라는 부제가 붙어 있으며, 스페인 화가들과 관련된 방대한 전기 자료를 담고 있다. 비록 문체가 고르지 못하긴 하지만, 이 저작 덕분에 팔로미노는 “스페인의 바사리”라고 불리게 되었다.
안토니오 팔로미노 엘 무세오 픽토리코 이 에스칼라 옵티카
이 책은 1739년에 부분적으로 영어로 번역되어 《가장 뛰어난 스페인 화가, 조각가, 건축가들의 삶과 작품에 대한 기술》(An account of the lives and works of the most eminent Spanish painters, sculptors and architects)이라는 제목으로 출판되었다. 원본의 요약본 《스페인 화가와 조각가들의 생애》(Las Vidas de los pintores y estatuarios españoles)는 1742년 런던에서 출간되었고, 1749년에는 프랑스어 번역이 나왔다. 독일어판은 1781년 드레스덴에서 출판되었으며, 전체 저작의 재판은 1797년 마드리드에서 나왔다. 축약본의 현대 영어 번역은 니나 아얄라 말로리(Nina Ayala Mallory)에 의해 이루어져 1987년 케임브리지 대학교 출판부(Cambridge University Press)에서 출간되었다(ISBN 0-521-33474-8).
세네 라멘스
세네 라멘스(Senne Lammens, 2002년 7월 7일 ~ )는 벨기에의 축구선수다. 현재 맨체스터 유나이티드에서 활약하고 있으며, 포지션은 골키퍼다.
재산초등학교 남면분교
재산초등학교 남면분교는 대한민국 경상북도 봉화군 재산면 남면리에 있었던 초등학교 분교이다.
삼성발레오써멀시스템스
삼성발레오써멀시스템스 주식회사(영어: Valeo Samsung Thermals Systems)는 삼성공조와 프랑스의 발레오가 합작하여 설립한 자동차용 공조 부품 제조업체로, 본사 및 공장은 경상남도 창원시 성산구 정동로62번길 28에 있다.
삼성발레오써멀시스템스 역사
1986년 10월 15일, 스리스타라는 법인으로 설립되었으며, 1993년 1월, 삼성공조로부터 지분 100%를 인수되었다.
2005년 12월, 삼성공조와 발레오는 주식양수도를 계약함에 따라, 2006년 삼성발레오써멀시스템스로 상호를 변경하였다.
로렌초 모나코
로렌초 모나코(이탈리아어: Lorenzo Monaco, 1370년경~1425년경)는 후기 고딕에서 초기 르네상스로 이어지는 시대에 활동한 시에나 공화국 출신의 화가이자 세밀화가로, 주로 피렌체에서 활동했다. 그의 본명은 피에로 디 조반니(이탈리아어: Piero di Giovanni)였다. 젊은 시절에 대해서는 알려진 바가 거의 없으며, 다만 피렌체에서 도제로 수련을 받았다는 사실만 전해진다. 그는 르네상스의 혁신을 가져온 프라 안젤리코와 마사초가 등장하기 이전에, 조토 양식의 마지막 중요한 계승자로 평가된다.
로렌초 모나코 생애
최근까지 알려진 바와 달리 그는 시에나가 아닌 피렌체에서 태어났을 가능성이 높다. 어린 시절에 대해서는 알려진 바가 없으나, 분명히 피렌체에서 회화를 수련하였다. 그는 조토의 전통 속에서 성장했으며, 조토뿐만 아니라 그의 추종자들인 스피넬로 아레티노와 아뇰로 가디에게서도 영향을 받았다. 이후 그는 가디와 함께 산타 마리아 델리 안젤리 교회의 노빌리 예배당 제단화 프레델라를 제작하기도 했다.
1390년 그는 산타 마리아 델리 안젤리의 카말돌리파 수도원에 견습 수도사로 들어가 1391년에 서원을 했다. 그곳에서 그는 오랫동안 필사실에서 장식 필사본 제작자로 일하며 판넬 화가로도 활동했으며, 당시 피렌체에서 가장 뛰어난 성화 화가로 자리매김했다. 라우렌치아나 도서관에 보관된 세 권의 성가집은 14세기 마지막 10년에 제작된 것으로, 그의 수도원이 의뢰한 작품이다. 이들에서는 이미 팽팽한 선묘와 차가운 색조라는 개인적 화풍을 감지할 수 있다.
로렌초 모나코 생애
1404년경부터 그의 화풍은 국제 고딕 양식의 영향을 드러내며, 당시 스페인에서 돌아온 로렌초 기베르티와 게라르도 스타르니나의 초기 작품들로부터 자극을 받았다. 이 시기에 제작된 대표작으로는 피렌체 아카데미아 미술관의 《피에타》가 있으며, 신경질적인 선과 일정한 감정적 긴장감이 드러난다. 수많은 금 배경화에서 그는 극도로 길게 늘어난 인물상, 초승달 모양의 옷자락 곡선, 날카로운 가장자리, 금과 청금석을 아낌없이 쓴 밝고 풍부한 색채, 암시적인 제스처, 거의 소거된 공간감을 특징으로 하는 독창적인 양식을 구축했다. 그의 작품은 일반적으로 강한 영적 가치를 지닌 이미지로, 현실로부터 분리되어 있으며, 세속적이거나 자연주의적 요소는 거의 완전히 사라져 있다.
로렌초 모나코 생애
이 시기의 대표작으로는 시에나 국립 미술관의 《성모자와 성인들의 제단화》, 피렌체 아카데미아 미술관의 아름다운 《겟세마네의 기도》가 있다. 또한 런던 내셔널 갤러리에 있는 장엄한 《성모의 대관식》(1407~1409년경)은 그의 가장 유명한 작품 가운데 하나이다. 이어지는 시기의 작품인 아카데미아 미술관 소장의 《몬테올리베토 다성 제단화》는 프라 안젤리코의 영성을 예고하는 듯한 분위기를 띠고 있다. 같은 미술관에 있는 《산 프로콜로 삼폭화》에서는 이미 필사본 장식과 같은 물결치는 리듬이 드러나며, 이는 다시 《성모의 대관식》(현재 우피치 미술관 소장)에 등장한다. 이 작품은 많은 성인들을 유려한 형태로 배치했으며, 눈부신 흰색 성모의 드레스와 그리스도의 울트라마린 푸른색 망토에 이르러서는 마치 신성한 빛이 발산되는 듯한 색채의 절정을 보여준다.
수많은 의뢰를 받은 그는 여러 차례 수도원을 떠날 수 있도록 면허를 요청했으며, 상급자들은 이를 정기적으로 허락했다. 그러나 로렌초는 수도사로서의 신분을 결코 잊지 않았다.
로렌초 모나코 생애
말년기 작품에서 그는 동시대의 마사초와 필리포 브루넬레스키의 혁신을 따르지 않았다. 그는 일부 새로운 양식을 반영하여 공간을 보다 사실적으로 표현하기도 했지만, 근본적인 변화를 겪지 않고 자신의 화풍에 충실했다. 이 시기의 대표작은 1420년~1422년에 제작된 《동방박사의 경배》로, 투시법이 전혀 적용되지 않아 단축법이 눈에 띄게 불일치하고 초현실적으로 보인다. 그러나 그림의 질은 여전히 높으며, 윤곽선을 독창적으로 사용하여 피렌체 회화 가운데 가장 상상력이 풍부한 결과물 중 하나를 만들어냈다.
1420년대에도 로렌초의 작품은 여전히 인기가 있었는데, 이는 그가 받은 수많은 의뢰로 입증된다. 대표적으로 산타 트리니타 성당의 바르톨리니 살림베니 예배당의 《성모의 생애》 연작 벽화가 있으며, 이는 그의 몇 안 되는 프레스코 가운데 하나이다.
조르조 바사리는 《미술가 열전》에 모나코의 전기를 수록하며, 그가 55세의 나이로 정체불명의 감염, 아마도 감염된 종기나 괴저 혹은 종양으로 인해 오랫동안 병상에 누워 있다가 죽었다고 기록했다. 그는 수도원의 회의실에 묻혔는데, 이는 보통 고위 성직자나 유명 인물에게만 허락된 특권으로, 생전 그가 얼마나 큰 존경을 받았는지를 보여준다.
그의 작품은 세밀화에서도 매우 방대하며, 창의성과 형식 면에서 모두 높은 가치를 지닌 결과물을 남겼다. 그는 또한 성가도 작곡했다. 그의 세밀화 사본 가운데 다수는 현재 메디체아 라우렌치아나 도서관에 보관되어 있다.
로렌초 모나코 주요 작품
그의 작품에는 다음과 같은 것들이 있다.
월롱도서관
월롱도서관은 경기도 파주시 월롱면에 있는 공립 도서관이다.
강서영어도서관
강서영어도서관은 서울특별시 강서구에 있는 공립 도서관이다.
푸른들청소년도서관
푸른들청소년도서관은 서울특별시 강서구에 있는 공립 도서관이다.
그라운드 크루 토토
《그라운드 크루 토토》는 스튜디오 에이콘과 중앙애니메이션이 제작한 대한민국의 애니메이션으로, 2025년 8월 26일부터 매주 화요일 오후 5시 15분에 KBS 2TV에서 방영 중이다. 애니메이션에서 항공교통을 다룬 것으로는 이 작품이 처음으로, 애니메이션에서 나오는 전문 지식은 한국공항공사가 자문했다. 스톱모션, 2D, 컴퓨터 그래픽 등 여러 제작 기법을 적절히 섞어서 사용한 것이 특징이다.
배봉산숲속도서관
배봉산숲속도서관은 서울특별시 동대문구에 있는 공립 도서관이다.
궁동어린이도서관
궁동어린이도서관은 서울특별시 구로구에 있는 공립 도서관이다.
양천중앙도서관
양천중앙도서관은 서울특별시 양천구에 있는 공립 도서관이다.
함자 멘딜
함자 멘딜(아랍어: حمزة منديل, 프랑스어: Hamza Mendyl, 1997년 10월 21일 ~ )은 수페르리가 엘라다의 아리스 테살로니키와 모로코 국가대표팀에서 레프트백으로 활약하는 모로코의 프로 축구 선수이다.
함자 멘딜 구단 경력
멘딜은 2017년 2월 16일, 캉과의 리그 1 경기에서 릴 소속으로 프로 데뷔 전을 치렀으며, 팀은 1–0으로 승리하였다.
2018년 8월 17일, 멘딜은 5년 계약으로 샬케 04에 합류하였다.
2025년 1월 16일, 멘딜은 그리스의 아리스 테살로니키와 2026년 6월 30일까지 계약을 체결했으며, 1년 연장 옵션이 포함되었다.
함자 멘딜 국가대표팀 경력
멘딜은 모로코 카사블랑카에서 코트디부아르 출신 아버지와 모로코 출신 어머니 사이에서 태어났다. 그는 여러 연령별 모로코 국가대표팀에서 활약하였으며 , 상투메 프린시페와의 2017년 아프리카 네이션스컵 예선 경기에서 모로코 국가대표팀으로 데뷔하여 팀의 2–0 승리에 기여하였다.
2018년 5월, 그는 러시아에서 열린 2018년 FIFA 월드컵에 참가할 모로코의 23인 최종 명단에 포함되었다.
함자 멘딜 사생활
멘딜은 2018년 말 모로코 출신 인스타그램 스타 마루아 우라할리와 결혼하였다. 그들은 몰디브에서 신혼여행을 보냈으며, 2020년 2월 20일, 태어난 아들 카이든을 두고 있다. 함자는 동료 축구 선수 아민 하리트와 절친한 친구이다.
금속 할로젠화물
금속 할로젠화물(영어: Metal halides)은 금속과 할로젠 사이의 화합물이다. 염화 나트륨과 같은 일부는 이온성이며, 다른 일부는 공유 결합을 한다. 육불화 우라늄과 같이 몇몇 금속 할로젠화물은 개별 분자이지만, 대부분은 염화 팔라듐과 같이 고분자 구조를 이룬다.
금속 할로젠화물 준비
모든 할로젠은 다음 방정식에 따라 금속과 반응하여 금속 할로젠화물을 형성할 수 있다.
2M + nX2 → 2MXn
여기서 M은 금속, X는 할로젠, MXn은 금속 할로젠화물이다.
실제로 이러한 유형의 반응은 매우 발열성일 수 있으므로 준비 기술로서는 비실용적이다. 또한 많은 전이 금속은 여러 산화 상태를 가질 수 있어 문제가 복잡해진다. 할로젠은 강한 산화제이므로, 원소를 직접 결합하면 보통 고도로 산화된 금속 할로젠화물이 생성된다. 예를 들어, 염화 철(III)은 이렇게 제조할 수 있지만, 염화 철(II)은 제조할 수 없다. 더 높은 할로젠화물을 가열하면 더 낮은 할로젠화물이 생성될 수 있는데, 이는 열분해 또는 불균등화 반응에 의해 발생한다. 예를 들어, 염화 금(III)에서 염화 금(I)으로:
AuCl3 → AuCl + Cl2 at 160°C
금속 할로젠화물은 또한 금속 산화물, 수산화물 또는 탄산염을 적절한 할로젠산으로 중화시켜 제조할 수 있다. 예를 들어, 수산화 나트륨으로:
금속 할로젠화물 준비
NaOH + HCl → NaCl + H2O
물은 때때로 열, 진공 또는 무수 할로젠화 수소산의 존재로 제거할 수 있다. 다른 배위 화합물을 준비하는 데 적합한 무수 금속 염화물은 염화 티오닐로 처리하여 탈수할 수 있다.
MCln·xH2O + x SOCl2 → MCln + x SO2 + 2x HCl
은 및 탈륨(I) 양이온은 용액에서 할로젠화물 음이온에 대한 친화력이 커서 금속 할로젠화물이 수용액에서 정량적으로 침전된다. 이 반응은 매우 신뢰할 수 있어 질산 은이 할로젠화물 음이온의 존재와 양을 테스트하는 데 사용된다. 은 양이온과 브롬화물 음이온의 반응:
Ag+ (aq) + Br− (aq) → AgBr (s)
일부 금속 할로젠화물은 탄소 존재 하에 산화물과 할로젠을 반응시켜 제조할 수 있다(탄소열 환원):
TiO2 + 2Cl2 + C   →  TiCl4(l) + CO2(g)
금속 할로젠화물 구조 및 반응성
"이온성" 금속 할로젠화물(알칼리 금속 및 알칼리 토금속의 할로젠화물이 대부분)은 매우 높은 녹는점과 끓는점을 갖는 경향이 있다. 이들은 물에 잘 녹으며, 일부는 조해성이다. 이들은 일반적으로 유기 용매에는 잘 녹지 않는다.
일부 낮은 산화 상태의 전이 금속은 염화 철(II), 염화 니켈(II), 염화 구리(II)와 같이 물에 잘 녹는 할로젠화물을 갖는다. 높은 산화 상태를 갖는 금속 양이온은 대신 가수분해되는 경향이 있다. 예를 들어, 염화 철(III), 염화 알루미늄, 사염화 티타늄이 있다.
개별 금속 할로젠화물은 녹는점과 끓는점이 낮다. 예를 들어, 사염화 티타늄은 -25°C에서 녹고 135°C에서 끓으며, 이는 상온에서 액체임을 의미한다. 이들은 일반적으로 물에 녹지 않지만 유기 용매에는 녹는다.
고분자 금속 할로젠화물은 일반적으로 단량체 금속 할로젠화물보다 녹는점과 끓는점이 높지만, 이온성 금속 할로젠화물보다는 낮다. 이들은 개별 단위를 해리시키는 리간드가 존재할 때만 용해된다. 예를 들어, 염화 팔라듐은 물에 잘 녹지 않지만, 농축 염화 나트륨 용액에는 잘 녹는다.
금속 할로젠화물 구조 및 반응성
PdCl2 (s) + 2 Cl− (aq) → PdCl42− (aq)
염화 팔라듐은 대부분의 유기 용매에 녹지 않지만, 아세토나이트릴 및 벤조니트릴과 함께 용해성 단량체 단위를 형성한다.
[PdCl2]n + 2n CH3CN → n PdCl2(CH3CN)2
첫 번째 전이 금속의 사면체 사할로젠화물은 유사한 방식으로 사차 암모늄 염화물을 금속 할로젠화물에 첨가하여 준비된다.
MCl2  +  2 Et4NCl   →   (Et4N)2MCl4  (M = Mn, Fe, Co, Ni, Cu)
오플루오린화 안티모니는 강한 루이스 산이다. 플루오린화 수소와 함께 알려진 가장 강한 산인 플루오로안티몬산을 생성한다. 오플루오린화 안티모니는 전형적인 루이스 산으로서, 서로 다른 화합물의 루이스 염기성을 비교하는 데 사용된다. 이 염기성 측정은 구트만 주개수로 알려져 있다.
금속 할로젠화물 할로젠화물 리간드
할로젠화물은 배위 화학에서 X형 리간드이다. 할로젠화물은 일반적으로 좋은 σ- 및 좋은 π-공여체이다. 이들 리간드는 보통 말단에 있지만, 가교 리간드 역할을 할 수도 있다. 예를 들어, 염화 알루미늄의 염화물 리간드는 두 알루미늄 중심을 연결하므로, 실험식 AlCl3를 갖는 화합물은 보통 조건에서 실제로는 분자식 Al2Cl6를 갖는다. π-염기성으로 인해 할로젠화물 리간드는 약한 장 리간드이다. 더 작은 결정장 갈라짐 에너지로 인해, 첫 번째 전이 계열의 할로젠화물 착물은 가능할 때 모두 고스핀이다. 이들 착물은 두 번째 및 세 번째 전이 계열에서는 저스핀이다. [CrCl6]3−만이 교환 불활성이다.
여러 화학량론을 가진 균일 금속 할로젠화물 착물이 알려져 있지만, 주요한 것은 헥사할로메탈레이트와 테트라할로메탈레이트이다. 헥사할로젠화물은 팔면체 배위 기하를 가지며, 테트라할로젠화물은 일반적으로 사면체이다. 사각 평면 테트라할로젠화물과 2- 및 3-배위를 갖는 예가 알려져 있다.
금속 할로젠화물 할로젠화물 리간드
알프레트 베르너는 헥사암민코발트(III) 염화물을 연구했으며, 배위 착물의 올바른 구조를 처음으로 제안했다. 시스플라틴(cis-Pt(NH3)2Cl2)은 두 염화물 리간드를 갖는 백금 약물이다. 두 염화물 리간드는 쉽게 치환되어 백금 중심이 두 구아닌 단위에 결합하여 DNA를 손상시킨다.
채워진 pπ 오비탈의 존재로 인해 전이 금속의 할로젠화물 리간드는 π-산에 대한 π-역결합을 강화할 수 있다. 또한 시스 리간드를 약화시키는 것으로 알려져 있다.
금속 할로젠화물 응용
Ti(IV)의 사염화물 및 사아이오딘화물 착물의 휘발성은 각각 크롤 및 판 아르켈-데 보어 공정에서 티타늄 정제에 활용된다.
금속 할로젠화물은 루이스 산으로 작용한다. 염화 철(III) 및 염화 알루미늄은 프리델-크래프츠 반응의 촉매이지만, 비용이 저렴하기 때문에 종종 화학량론적 양으로 첨가된다.
염화 백금산 (H2PtCl6)은 수소화규소화 반응의 중요한 촉매이다.
금속 할로젠화물은 종종 다른 무기 화합물의 쉽게 구할 수 있는 전구체이다. 위에 언급된 할로젠화물 화합물은 열, 진공 또는 염화 티오닐 처리로 무수 상태로 만들 수 있다.
할로젠화물 리간드는 은(I)에 의해 제거될 수 있으며, 종종 테트라플루오로보레이트 또는 헥사플루오로포스페이트 형태로 제거된다. 많은 전이 금속 화합물에서 빈 배위 자리는 테트라히드로푸란과 같은 배위 용매에 의해 안정화된다. 할로젠화물 리간드는 또한 살렌형 리간드와 같은 X형 리간드의 알칼리 염에 의해 치환될 수 있다. 이 반응은 형식적으로 전이 금속화 반응이며, 할로젠화물의 제거는 유기 용매에서 생성된 알칼리 할로젠화물의 침전에 의해 유도된다. 알칼리 할로젠화물은 일반적으로 매우 높은 격자 에너지를 갖는다.
금속 할로젠화물 응용
예를 들어, 사이클로펜타다이에닐 나트륨은 염화 철(II)과 반응하여 페로센을 생성한다.
2 NaC5H5 + FeCl2 → Fe(C5H5)2 + 2 NaCl
촉매에 사용되는 무기 화합물은 준비 및 분리될 수 있지만, 때로는 금속 할로젠화물과 원하는 리간드를 첨가하여 그 자리에서 생성될 수 있다. 예를 들어, 염화 팔라듐과 트라이페닐포스핀은 팔라듐 촉매 커플링 반응에서 종종 비스(트라이페닐포스핀)팔라듐(II) 염화물 대신 사용될 수 있다.
일부 할로젠화물은 금속할로겐화물등에 사용된다.
할로젠 첨가 반응
할로젠 첨가 반응(영어: Halogen addition reaction)은 알켄의 탄소-탄소 이중 결합에 할로젠 분자가 첨가되는 간단한 유기 반응이다.
할로젠 첨가 반응의 일반적인 화학식은 다음과 같다.
C=C + X2 → X−C−C−X
(X는 브로민 또는 염소 할로젠을 나타내며, 이 경우 용매는 CH2Cl2 또는 CCl4일 수 있다.) 생성물은 이웃하는 다이할라이드이다.
이러한 유형의 반응은 할로젠화 및 친전자성 첨가 반응이다.
할로젠 첨가 반응 반응 과정
알켄 브로민화의 반응 과정은 다음과 같이 설명할 수 있다. 반응의 첫 번째 단계에서 브로민 분자는 전자가 풍부한 알켄 탄소-탄소 이중 결합에 접근한다. 결합에 더 가까운 브로민 원자는 이중 결합의 전자에 의해 전자가 반발되어 부분적인 양전하를 띤다.
이때 원자는 친전자성이며 알켄 [탄소-탄소 이중 결합]의 파이 전자로부터 공격을 받는다. 이 원자는 관련 탄소 원자 양쪽에 단일 시그마 결합을 순간적으로 형성한다. 이 중간체에서 브로민의 결합은 탄소에 비해 상대적으로 큰 크기 때문에 특별하다. 브로민화물 이온은 한때 π-결합을 공유했던 두 탄소와 모두 상호작용하여 삼원 고리를 형성할 수 있다. 브로민화물 이온은 양의 형식 전하를 얻는다. 이 순간 할로젠 이온은 각각 "브로모늄 이온" 또는 "클로로늄 이온"이라고 불린다.
할로젠 첨가 반응 반응 과정
첫 번째 브로민 원자가 탄소-탄소 파이 결합을 공격할 때, Br2에서 결합되어 있던 다른 브로민과 전자를 하나 남긴다. 그 다른 원자는 이제 음전하를 띤 브로민화물 음이온이 되고 탄소 원자의 약간의 양전하에 끌린다. 첫 번째 브로민 원자에 의해 탄소 사슬의 한쪽에서 친핵성 공격이 차단되어 다른 쪽에서만 공격할 수 있다. 브로민화물 이온이 공격하여 탄소 중 하나와 결합을 형성할 때, 첫 번째 브로민 원자와 다른 탄소 원자 사이의 결합이 끊어져 각 탄소 원자에 할로젠 치환체가 남게 된다.
이러한 방식으로 두 할로젠은 안티 첨가 방식으로 첨가되며, 알켄이 고리 구조의 일부일 때 다이브로마이드는 트랜스 형태를 취한다. C–Br σ* 반결합 분자 오비탈 (가장 낮은 비점유 분자 오비탈, 오른쪽 빨간색으로 표시)과 친핵체 (X−) 고립 전자쌍 (가장 높은 비점유 분자 오비탈, 오른쪽 아래 녹색으로 표시)의 최대 겹침을 위해 X−는 탄소에서 브로모늄 이온을 뒤에서 공격해야 한다.
이 반응 과정은 1937년에 로버츠와 킴볼에 의해 제안되었다. 이를 통해 그들은 말레산과 푸마르산의 브로민화에서 관찰된 입체특이적인 트랜스-첨가를 설명했다. 시스 이중 결합을 가진 말레산은 광학 이성질체 혼합물로 다이브로마이드를 형성한다.
반면 트랜스 이성질체 푸마르산은 단일 메조 화합물을 형성한다.
이 반응은 시스-다이-터트-부틸에틸렌 화합물과 같이 시스 위치에 두 개의 부피가 큰 tert-부틸 그룹을 가진 알켄에서도 입체특이적이다. 클로로늄 이온에 존재하는 입체 반발에도 불구하고 형성되는 유일한 생성물은 안티-첨가물이다.
할로젠 첨가 반응 β-할로카르보 양이온
아래에 묘사된 대안적인 반응 방식에서 반응 중간체는 β-브로모카르보 양이온 또는 β-브로모카르보니움 이온이며, 탄소 원자 중 하나는 진정한 탄소 양이온이다.
이 메커니즘을 통해 진행되는 반응에서는 입체특이성이 예상되지 않으며 실제로 발견되지도 않는다.
1937년에 로버츠와 킴볼은 이미 말레산염 이온과의 브로민화가 할로늄 이온 형성보다 음전하를 띤 카복실산 음이온 사이의 반발에 의해 주도되는 시스-첨가를 초래한다는 사실을 설명했다. 아네톨과 스틸벤과 같은 알켄에서 치환체는 할로늄 이온을 희생하여 전자를 기증함으로써 탄소 양이온을 안정화할 수 있다.
할로늄 이온은 핵자기 공명 분광법을 통해 식별할 수 있다. 1967년에 조지 A. 올라 연구팀은 2,3-다이브로모-2,3-다이메틸뷰테인을 -60 °C에서 마법산에 용해하여 테트라메틸에틸렌브로모늄 이온의 핵자기 공명 스펙트럼을 얻었다. 반면 해당하는 플루오린 화합물의 스펙트럼은 빠르게 평형을 이루는 β-플루오로카르보 양이온 쌍과 일치했다.
유기셀레늄 화학
유기셀레늄 화학(영어: Organoselenium chemistry)은 탄소와 셀레늄 간의 화학 결합을 포함하는 화합물인 유기셀레늄 화합물(영어: organoselenium compounds)의 특성과 반응성을 탐구하는 과학이다. 셀레늄은 산소 및 황과 함께 16족 원소 또는 칼코겐에 속하며, 화학적 유사성이 예상된다. 유기셀레늄 화합물은 주변 수역, 토양 및 퇴적물에서 미량으로 발견된다.
유기셀레늄 화학
셀레늄은 −2, +2, +4, +6의 산화수를 가질 수 있다. 유기셀레늄 화학에서 Se(II)가 지배적인 형태이다. 16족 원소의 아래로 내려갈수록 결합 세기는 점점 약해지고 (C−Se 결합의 경우 234 kJ/mol, C−S 결합의 경우 272 kJ/mol), 결합 길이는 길어진다 (C−Se 198 pm, C−S 181 pm, C−O 141 pm). 셀레늄 화합물은 해당 황 화합물보다 더 친핵성이며 더 산성이다. XH2의 pKa 값은 산소의 경우 16, 황의 경우 7, 셀레늄의 경우 3.8이다. 설폭사이드와는 대조적으로, 해당하는 셀레녹사이드는 β-양성자가 존재할 때 불안정하며, 이 특성은 많은 셀레늄 유기 반응에서 활용되는데, 특히 셀레녹사이드 산화 및 셀레녹사이드 제거 반응에서 그러하다.
분리된 최초의 유기셀레늄 화합물은 1836년 다이에틸 셀레나이드였다.
유기셀레늄 화학 구조적 분류
셀레놀 (R−SeH)은 알코올 및 싸이올의 셀레늄 동족체이다. 이 화합물들은 비교적 불안정하며 일반적으로 불쾌한 냄새를 풍긴다. 벤젠셀레놀 (또는 셀레노페놀 또는 PhSeH)은 싸이오페놀 (pKa 6.5)보다 더 산성 (pKa 5.9)이며 더 쉽게 다이셀레나이드로 산화된다. 셀레노페놀은 다이페닐다이셀레나이드의 환원을 통해 준비된다.
다이셀레나이드 (R−Se−Se−R)는 과산화물 및 이황화물의 셀레늄 동족체이다. 이들은 셀레놀 및 셀라닐 할라이드와 같은 더 반응성이 높은 유기셀레늄 시약의 유용한 보관 안정성이 있는 전구체이다. 유기화학에서 가장 잘 알려진 것은 페닐마그네슘 브로마이드와 셀레늄 반응 후 생성물인 PhSeMgBr의 산화를 통해 제조되는 다이페닐다이셀레나이드이다.
유기셀레늄 화학 구조적 분류
셀레나이드 (R−Se−R), 또는 셀레노에터라고도 불리며, 에터 및 황화물의 셀레늄 동족체이다. 한 예로 다이메틸셀레나이드 ((CH3)2Se)가 있다. 이들은 가장 널리 퍼진 유기셀레늄 화합물이다. 대칭 셀레나이드는 보통 알칼리 금속 셀레나이드 염, 예컨대 셀레늄화 나트륨의 알킬화를 통해 제조된다. 비대칭 셀레나이드는 셀레노에이트의 알킬화를 통해 제조된다. 이 화합물들은 일반적으로 친핵체로 반응하며, 예를 들어 알킬 할라이드 (R'−X)와 반응하여 셀레늄 염 [RR'R"Se]+X−를 생성한다. 2가 셀레늄은 또한 부드러운 헤테로원자와 상호작용하여 과가성 셀레늄 중심을 형성할 수 있다. 또한 특정 상황에서는 친전자체로 반응하며, 예를 들어 유기리튬 시약 (R'Li)과 반응하여 에이트 착물 R'RRSe−Li+를 형성한다.
유기셀레늄 화학 자연에서
유기셀레늄 화합물 형태의 셀레늄은 필수 미량 영양소로, 식단에서 부족하면 심장 근육 및 골격 기능 장애를 유발한다. 유기셀레늄 화합물은 산화 손상에 대한 세포 방어 및 면역 체계의 올바른 기능에 필요하다. 또한 조기 노화 및 암 예방에도 역할을 할 수 있다. 생합성에 사용되는 Se의 공급원은 셀레노인산이다.
글루타티온 산화효소는 활성 부위에 셀레놀을 포함하는 효소이다. 유기셀레늄 화합물은 고등 식물에서 발견되었다. 예를 들어, 고성능 액체 크로마토그래피와 유도 결합 플라즈마 질량 분석기 (HPLC-ICP-MS)를 결합한 기술을 사용하여 마늘을 분석한 결과, γ-글루타밀-Se-메틸셀레노시스테인이 주요 Se 함유 성분이며, 소량의 Se-메틸셀레노시스테인도 함께 발견되었다. 생마늘을 섭취한 후 사람의 호흡에서 미량의 다이메틸 셀레나이드와 알릴 메틸 셀레나이드가 발견된다.
유기셀레늄 화학 자연에서
스물한 번째 아미노산이라고 불리는 셀레노시스테인은 일부 유기체에서 리보솜 지향 단백질 합성에 필수적이다. 현재 25개 이상의 셀레늄 함유 단백질 (셀레노단백질)이 알려져 있다. 대부분의 셀레늄 의존성 효소는 시스테인 유사체이지만 황 대신 셀레늄을 포함하는 셀레노시스테인을 포함한다. 이 아미노산은 DNA에 의해 특별한 방식으로 부호화된다. 셀레노황화물도 생화학적 중간체로 제안된다.
셀레노메티오닌은 자연적으로 발생하는 셀레나이드를 함유한 아미노산이지만, 전사 후 변형에 의해 생성된다.
유기셀레늄 화학 유기 합성에서
유기셀레늄 화합물은 유기 합성에서 유용하지만 특화된 시약 그룹이지만, 규제 문제로 인해 의약품에 유용한 공정에서는 일반적으로 제외된다. 이들의 유용성은 다음과 같은 특정 속성에 달려 있다.
이론적인 생산과는 달리, 셀레늄은 상응하는 황 화합물보다 이웃 탄소 음이온을 약간 덜 안정화시킨다. 더욱이, 셀레늄은 매우 친핵성이 강하여 많은 셀레노에터 음이온에서 알킬 할라이드가 셀레늄을 우선적으로 알킬화하며, 그 후에 할라이드가 생성된 일라이드를 친핵성 치환으로 분해한다. 그럼에도 불구하고, 프로파르길 셀레노에터 음이온은 탈셀레늄화 없이 알킬화된 후 α-셀레노에논으로 산화된다.
가열된 1-셀레나-2,3-다이아졸은 상응하는 알카인으로 분해된다.
유기셀레늄 화학 유기 합성에서
비닐 셀레나이드는 유기 합성, 특히 기능화된 알켄에 대한 편리한 입체선택적 경로 개발에서 중요한 역할을 하는 유기셀레늄 화합물이다. 비닐 셀레나이드 제조를 위한 다양한 방법이 언급되지만, 더 유용한 절차는 말단 또는 내부 알카인에 대한 친핵성 또는 친전자성 유기셀레늄 첨가에 중점을 둔다. 예를 들어, 셀레노페놀의 알카인에 대한 친핵성 첨가는 실온에서 더 긴 반응 시간 후에 Z-비닐 셀레나이드를 우선적으로 제공한다. 반응은 고온에서 더 빠르지만, Z- 및 E-비닐 셀레나이드의 혼합물은 거의 1:1 비율로 얻어졌다. 반면에, 생성물은 삼중 결합의 치환기의 성격에 따라 달라진다. 반대로, 비닐 셀레나이드는 팔라듐 촉매 하이드로셀레늄화 반응으로 알카인으로부터 마르코프니코프 첨가물을 좋은 수율로 얻을 수 있다. 위에 설명된 비닐 셀레나이드 제조 방법론과 관련된 몇 가지 한계가 있다. 이 방법들은 다이오르가노일 다이셀레나이드 또는 셀레노페놀을 휘발성 및 불안정하며 불쾌한 냄새를 풍기는 출발 물질로 사용한다. 또한, 이 화합물들의 제조는 복잡하다.
유기셀레늄 화학 유기 합성에서
이산화 셀레늄은 유기 산화에 유용하다. 특히, SeO2는 알릴 메틸렌기를 해당하는 알코올로 전환시킨다. 다른 여러 시약들도 이 반응을 유발한다.
반응 과정 측면에서, SeO2와 알릴기 기질은 C−H 결합을 활성화하는 엔 반응으로 시작하는 고리 협동 반응을 통해 반응한다. 두 번째 단계는 [2,3] 시그마트로피 반응이다. 이산화 셀레늄을 포함하는 산화 반응은 종종 촉매량의 셀레늄 화합물과 과산화 수소와 같은 희생 촉매 또는 보조 산화제의 존재 하에 수행된다.
SeO2 기반 산화는 때때로 케톤과 같은 카르보닐 화합물을 생성한다. β-피넨 및 시클로헥사논의 1,2-시클로헥산다이온으로의 산화도 마찬가지이다. α-메틸렌기를 가진 케톤의 산화는 다이케톤을 생성한다. 이 유형의 셀레늄 산화물과의 산화는 라일리 산화라고 불린다.
아자 유사체는 해당하는 위치에 알코올 대신 아마이드를 부착한다 (Ts=토실):
Se(NTs)2 + RCH=CHCH3 → Se + RCH=CHCH2NTs
β-수소가 존재할 때, 셀레나이드는 산화 후 제거 반응을 일으켜 알켄과 SeO-셀레노페록솔을 남긴다. SeO-셀레노페록솔은 반응성이 매우 높아 그대로 분리되지 않는다. 제거 반응에서 참여하는 5개의 반응 중심은 모두 평면에 존재하며, 따라서 반응의 입체화학은 신이다. 사용되는 산화제는 과산화 수소, 오존 또는 MCPBA이다. 이 반응 유형은 종종 케톤과 함께 사용되어 에논을 생성한다. 한 예로 벤젠셀레닐클로라이드와 수소화 나트륨을 이용한 아세틸시클로헥사논 제거 반응이 있다.
그리에코 제거 반응은 o-나이트로페닐셀레노사이아네이트와 트라이뷰틸포스핀을 사용하여 H2O의 원소를 제거하는 유사한 셀레녹사이드 제거 반응이다.
이상우 2
《이상우 2》는 이상우의 2집 정규 음반이다.
삼중심 사전자 결합
삼중심 사전자 (3c–4e) 결합은 테트라원자 및 헥사원자 인터할로젠 화합물, 사플루오린화 황, 제논 플루오라이드, 바이플루오라이드 이온과 같은 특정 초원자가 분자 내의 결합을 설명하는 데 사용되는 모델이다. 이는 로버트 E. 런들이 이전에 개발한 전자 결핍 결합 개념을 바탕으로 조지 C. 피멘텔이 1951년에 발표한 연구를 따라 피멘텔-런들 3중심 모델(영어: Pimentel–Rundle three-center model)로도 알려져 있다. 이 모델의 확장된 버전은 오존 및 삼산화 황과 같은 다중심 파이 결합뿐만 아니라 오플루오린화 인 및 육플루오린화 황과 같은 전체 초원자가 분자 계열을 설명하는 데 사용된다.
다이보레인 (B2H6) 및 다이알레인 (Al2H6)과 같이 삼중심 이전자 (3c–2e) 결합을 갖는 분자들도 있다.
삼중심 사전자 결합 역사
"초원자가"라는 용어는 1969년에야 화학 문헌에 도입되었지만, 어빙 랭뮤어와 G. N. 루이스는 이미 1921년에 초원자가 분자에서의 결합의 본질에 대해 논쟁을 벌였다. 루이스는 확장된 옥텟 규칙의 관점을 지지하며, s-p-d 혼성 궤도를 사용하고 인접 원자 사이에 2c–2e 결합을 유지했지만, 랭뮤어는 대신 옥텟 규칙을 유지하며 초원자가 화합물 내 결합에 이온적 기반을 사용했다 (초원자가 분자, PF5 및 SF6에 대한 원자가 결합 이론 다이어그램 참조).
1951년의 주요 논문에서 피멘텔은 런들이 1947년에 도입한 "하프-본드" 개념을 바탕으로 분자 궤도 (MO) 설명을 통해 초원자가 삼할로겐화 이온 (X−3, X = F, Br, Cl, I)의 결합을 합리화했다. 이 모델에서 4개의 전자 중 2개는 모든 동위상 결합 MO를 차지하고, 나머지 2개는 비결합 MO를 차지하여 인접 원자 간의 전체 결합 차수가 0.5가 된다 (분자 궤도 설명 참조).
초원자가 분자에 대한 최근 이론 연구는 랭뮤어의 견해를 지지하며, s- 및 p-구역 원소의 결합을 설명하는 데 옥텟 규칙이 좋은 첫 번째 근사 역할을 한다는 것을 확인한다.
삼중심 사전자 결합 구조 및 결합
삼아이오딘화물의 σ 분자 궤도 (MO)는 중심 원자의 p 궤도 (결합 축과 동일 선상)와 주변 원자의 p 궤도의 동위상 및 역위상 조합을 고려하여 구성할 수 있다. 이 연습은 오른쪽 다이어그램 (그림 1)을 생성한다. 세 개의 관련 원자 궤도의 조합으로 세 개의 분자 궤도가 생성되며, 네 개의 전자는 에너지가 가장 낮은 두 개의 MO(세 중심에 걸쳐 비편재화된 결합 MO와 주변 중심에 국부화된 비결합 MO)를 차지한다. 이 모델을 사용하면 결합 궤도가 효과적으로 두 개의 이중심-일전자 결합으로 구성되어 (함께 옥텟 규칙을 위반하지 않음) 초원자가 결합 고려 사항을 중심 원자에 적용할 필요가 없으며, 다른 두 전자는 비결합 궤도를 차지한다.
삼중심 사전자 결합 구조 및 결합
3c–4e 결합의 자연 결합 궤도 관점에서, 삼아이오딘화 음이온은 이아이오딘 (I2) σ 분자 궤도와 아이오딘화물 (I−) 고립 전자쌍의 조합으로 구성된다. I− 고립 전자쌍은 2전자 주개 역할을 하고, I2 σ* 반결합 궤도는 이전자 받개 역할을 한다. 주개와 받개를 동위상 및 역위상 조합으로 결합하면 오른쪽 다이어그램 (그림 2)과 같은 결과가 나온다. 주개 고립 전자쌍과 받개 σ* 반결합 궤도를 결합하면 가장 높은 점유 궤도 (ψ2)의 전체 에너지가 낮아진다. 그림 2에 나타난 다이어그램은 오른쪽 원자가 주개임을 보여주지만, 왼쪽 원자를 주개로 사용하여 동등한 다이어그램을 구성할 수 있다. 이 결합 방식은 다음 두 공명 구조로 간결하게 요약된다: I—I···I− ↔ I−···I—I (여기서 "—"는 단일 결합을 나타내고 "···"는 공식 결합 차수 0인 "더미 결합"으로 연결성만을 나타낸다). 이를 평균하면 자연 결합 궤도 분석과 분자 궤도 이론 모두에서 얻은 I—I 결합 차수 0.5가 재현된다.
최근의 이론적 연구는 소위 "역전된 전기 음성도"를 가진 삼원자종에서 지배적일 수 있는 새로운 유형의 주개-받개 상호작용의 존재를 시사한다. 즉, 중심 원자가 주변 원자보다 전기 음성도가 더 높은 상황이다. 이불화 네온 (NeF2) 및 이리튬 베릴륨 (BeLi2)과 같은 이론적 호기심의 분자들은 역전된 전기 음성도의 예를 나타낸다. 특이한 결합 상황의 결과로, 주개 고립 전자쌍은 중심 원자에 상당한 전자 밀도를 가지게 되며, 받개는 주변 원자의 p 궤도의 "역위상" 조합이다. 이 결합 방식은 이론적인 비활성 기체 이할로겐화물 NeF2에 대해 그림 3에 묘사되어 있다.
삼중심 사전자 결합 SN2 전이 상태 모델링
원자가 결합 설명과 그에 수반되는 공명 구조 A—B···C− ↔ A−···B—C는 3c–4e 결합을 나타내는 분자가 이분자 친핵성 치환 반응의 전이 상태를 연구하기 위한 모델로 사용될 수 있음을 시사한다.
안정성의 계곡
핵물리학에서 안정성의 계곡(영어: Valley of stability, 또한 안정성 띠(belt of stability), 핵 계곡(nuclear valley), 에너지 계곡(energy valley) 또는 베타 안정성 계곡(beta stability valley)이라고도 함)은 핵종의 방사성에 대한 안정성을 핵 결합 에너지를 기반으로 특성화한 것이다. 핵종은 양성자와 중성자로 구성된다. 계곡의 모양은 중성자 및 양성자 수의 함수로서 결합 에너지의 프로파일을 나타내며, 계곡의 가장 낮은 부분은 가장 안정한 핵 영역에 해당한다. 안정성의 계곡 중앙을 따라 있는 안정 핵종 선은 베타 안정성 선으로 알려져 있다. 계곡의 측면은 베타 붕괴 (β− 또는 β+)에 대한 불안정성이 증가하는 것에 해당한다. 핵종의 붕괴는 베타 안정성 선에서 멀어질수록 에너지적으로 더 유리해진다. 계곡의 경계는 핵 드립 라인에 해당하며, 핵종이 너무 불안정하여 단일 양성자 또는 단일 중성자를 방출한다. 높은 원자 번호에서 계곡 내의 불안정성 영역은 또한 알파 방사선 또는 자발 핵분열에 의한 방사성 붕괴를 포함한다. 계곡의 모양은 대략 길쭉한 포물면으로, 중성자 및 원자 번호의 함수로서 핵종 결합 에너지에 해당한다.
안정성의 계곡
안정성의 계곡 내에 있는 핵종은 전체 핵종표를 포괄한다. 이들 핵종의 차트는 물리학자 에밀리오 지노 세그레의 이름을 따서 세그레 차트라고도 알려져 있다. 세그레 차트는 핵 계곡의 지도로 간주될 수 있다. 안정성의 계곡 바깥쪽의 양성자와 중성자의 조합 영역은 불안정성의 바다라고 불린다.
과학자들은 1960년대 후반 글렌 T. 시보그가 가설을 세운 이후 안정성의 계곡 바깥쪽에서 수명이 긴 무거운 동위원소를 오랫동안 탐색해 왔다. 이 상대적으로 안정한 핵종은 "마법" 원자 번호와 중성자 수의 특정 구성을 가질 것으로 예상되며, 이른바 안정성의 섬을 형성한다.
안정성의 계곡 설명
모든 원자핵은 핵력으로 결합된 양성자와 중성자로 구성되어 있다. 지구상에 자연적으로 존재하는 원시 핵종은 286개가 있으며, 각각은 고유한 수의 양성자(원자 번호, Z)와 고유한 수의 중성자(중성자 수, N)에 해당한다. 핵종의 질량수, A는 원자 번호와 중성자 수의 합으로, A = Z + N이다. 그러나 모든 핵종이 안정하지는 않다. Byrne에 따르면 안정 핵종은 반감기가 1018년보다 큰 것으로 정의되며, 불안정한 핵종을 형성하는 양성자와 중성자의 많은 조합이 있다. 불안정한 핵종의 일반적인 예는 탄소-14로, 약 5,730년의 반감기를 가지고 베타 붕괴에 의해 질소-14로 붕괴한다.
146C → 147N + e− + νe
안정성의 계곡 설명
이러한 형태의 붕괴에서, 원래의 원소는 핵변환으로 알려진 과정을 통해 새로운 화학 원소가 되고, 베타 입자와 전자 반중성미자가 방출된다. 이 붕괴와 모든 핵종 붕괴의 필수적인 속성은 붕괴 생성물의 총 에너지가 원래 핵종의 에너지보다 작다는 것이다. 초기 핵종과 최종 핵종의 결합 에너지 차이는 붕괴 생성물의 운동 에너지, 종종 베타 입자와 그와 관련된 중성미자에 의해 전달된다.
안정성의 계곡 설명
안정성의 계곡 개념은 중성자 및 양성자 수의 함수로서 핵 결합 에너지에 따라 모든 핵종을 조직화하는 방법이다. 대부분의 안정 핵종은 대략 같은 수의 양성자와 중성자를 가지므로, Z = N인 선은 안정 핵종을 정의하는 대략적인 초기 선을 형성한다. 양성자 수가 많을수록 핵종을 안정화하는 데 더 많은 중성자가 필요하다. Z 값이 큰 핵종은 안정하기 위해 더 많은 수의 중성자(N > Z)를 필요로 한다. 안정성의 계곡은 결합 에너지의 음수로 형성되는데, 결합 에너지는 핵종을 양성자와 중성자 성분으로 분리하는 데 필요한 에너지이다. 안정 핵종은 높은 결합 에너지를 가지며, 이 핵종들은 안정성의 계곡 바닥을 따라 놓여 있다. 결합 에너지가 약한 핵종은 안정성 선에서 벗어나 안정성의 계곡 측면을 따라 더 위로 놓여 있는 N과 Z의 조합을 가진다. 불안정한 핵종은 원자로나 초신성 등에서 형성될 수 있다. 이러한 핵종들은 종종 핵반응이라고 불리는 일련의 붕괴 사슬에서 붕괴하여 결과 핵종들을 안정성의 계곡 경사를 따라 순차적으로 내려간다. 붕괴의 순서는 핵종을 더 큰 결합 에너지로 이동시키며, 사슬을 종결하는 핵종은 안정적이다. 안정성의 계곡은 수많은 안정 및 불안정 핵종을 일관된 그림으로 조직화하는 개념적 접근 방식과 방사성 붕괴 순서가 어떻게 그리고 왜 발생하는지 이해하는 직관적인 방법을 모두 제공한다.
안정성의 계곡 중성자의 역할
원자핵을 구성하는 양성자와 중성자는 핵 내에서 거의 동일하게 행동한다. 아이소스핀의 근사적 대칭은 이 입자들을 동일하지만 다른 양자 상태에 있는 것으로 다룬다. 그러나 이 대칭은 근사적이며, 핵자들을 묶는 핵력은 핵자 유형, 스핀 상태, 전하, 운동량 등에 따라 달라지는 복잡한 함수이며 비중심력의 기여도 있다. 핵력은 자연의 근본적인 힘이 아니라 핵자를 둘러싼 강한 상호작용의 잔류 효과의 결과이다. 이러한 복잡성의 한 가지 결과는 양성자(p)와 중성자(n)의 결합 상태인 중수소는 안정적이지만, 양성자쌍 또는 중성자쌍과 같은 이국적인 핵종은 결합되지 않는다는 것이다. 핵력은 p-p 또는 n-n 결합 상태를 형성하기에 충분히 강하지 않거나, 동등하게 핵력은 이 동일한 핵자들을 묶기에 충분히 깊은 퍼텐셜 우물을 형성하지 않는다.
안정성의 계곡 중성자의 역할
안정 핵종은 대략 같은 수의 양성자와 중성자를 필요로 한다. 예를 들어, 안정 핵종인 탄소-12 (12C)는 6개의 중성자와 6개의 양성자로 구성되어 있다. 양성자는 양전하를 띠므로, 많은 양성자를 가진 핵종 내에서는 쿨롱 힘에 의해 양성자들 사이에 큰 반발력이 존재한다. 핵종 내의 중성자는 양성자들을 서로 분리시키는 역할을 하여 핵종을 안정화하는 데 필수적인 역할을 한다. 원자 번호가 증가함에 따라 안정성을 얻기 위해 더 많은 수의 중성자가 필요하다. 가장 무거운 안정 원소인 납 (Pb)은 양성자보다 훨씬 많은 중성자를 가지고 있다. 예를 들어, 안정 핵종 206Pb는 Z = 82이고 N = 124이다. 이러한 이유로 안정성의 계곡은 A가 40보다 큰 경우 (Z = 20은 칼슘 원소이다) Z = N 선을 따르지 않는다. 중성자 수는 베타 안정성 선을 따라 원자 번호보다 빠른 속도로 증가한다.
안정성의 계곡 중성자의 역할
베타 안정성 선은 가장 안정한 핵종에 해당하는 특정 중성자-양성자 비율 곡선을 따른다. 안정성의 계곡 한쪽에서는 이 비율이 작으며, 이는 핵종에서 양성자가 중성자보다 많음을 의미한다. 이러한 핵종은 양성자를 중성자로 변환하는 붕괴이므로, β+ 붕괴 또는 전자 포획에 불안정한 경향이 있다. 붕괴는 핵종을 더 안정한 중성자-양성자 비율로 이동시키는 역할을 한다. 안정성의 계곡 다른 쪽에서는 이 비율이 크며, 이는 핵종에서 중성자가 양성자보다 많음을 의미한다. 이러한 핵종은 중성자를 양성자로 변환하는 붕괴이므로, β− 붕괴에 불안정한 경향이 있다. 안정성의 계곡 이쪽에서는 β− 붕괴 또한 핵종을 더 안정한 중성자-양성자 비율로 이동시키는 역할을 한다.
안정성의 계곡 중성자, 양성자 및 결합 에너지
원자핵의 질량은 다음과 같이 주어진다.
여기서 와 은 각각 양성자와 중성자의 정지 질량이고, 는 핵의 총 핵 결합 에너지이다. 여기에 질량-에너지 등가가 사용되었다. 결합 에너지는 양성자와 중성자 질량의 합에서 빼지는데, 이는 핵의 질량이 그 합보다 작기 때문이다. 질량 결손이라고 불리는 이 속성은 안정한 핵에 필수적이다. 핵 내에서 핵종은 퍼텐셜 우물에 갇혀 있다. 반경험적 질량 공식은 결합 에너지가 다음 형태를 취할 것이라고 명시한다.
핵의 질량과 그것을 구성하는 중성자 및 양성자 질량의 합 사이의 차이를 질량 결손이라고 한다. EB는 핵종 간의 결합 에너지 비교를 위해 종종 질량수로 나누어 핵자당 결합 에너지를 얻는다. 이 공식의 각 항은 이론적 근거를 가지고 있다. 계수 , , ,  및  공식에 나타나는 계수는 경험적으로 결정된다.
결합 에너지 표현은 중성자-양성자 비율에 대한 정량적 추정치를 제공한다. 에너지는 Z에 대한 이차식이며, 중성자-양성자 비율이 일 때 최소화된다. 이 중성자-양성자 비율 방정식은 안정 핵종에서 중성자 수가 양성자 수보다 에 비례하는 인자만큼 더 많다는 것을 보여준다.
안정성의 계곡 중성자, 양성자 및 결합 에너지
오른쪽 그림은 베타 안정성 선, 즉 안정성의 계곡 바닥을 따라 원자 질량수 함수로서 핵자당 평균 결합 에너지를 보여준다. 매우 작은 원자 질량수 (H, He, Li)의 경우, 핵자당 결합 에너지는 작으며, 이 에너지는 원자 질량수에 따라 빠르게 증가한다. 니켈-62 (양성자 28개, 중성자 34개)는 모든 핵종 중에서 가장 높은 평균 결합 에너지를 가지며, 철-58 (양성자 26개, 중성자 32개)과 철-56 (양성자 26개, 중성자 30개)이 그 다음으로 비슷하게 높다. 이 핵종들은 안정성의 계곡 맨 아래에 놓여 있다. 이 바닥에서 핵자당 평균 결합 에너지는 원자 질량수가 증가함에 따라 천천히 감소한다. 무거운 핵종 238U는 안정하지 않지만, 45억 년의 반감기로 천천히 붕괴한다. 그것은 핵자당 상대적으로 작은 결합 에너지를 가지고 있다.
안정성의 계곡 중성자, 양성자 및 결합 에너지
β− 붕괴의 경우, 핵 반응은 일반적인 형태를 가진다.
AZX → AZ+1X′ + e− + νe
여기서 A와 Z는 붕괴하는 핵의 질량수와 원자 번호이며, X와 X′는 각각 초기 및 최종 핵종이다. β+ 붕괴의 경우, 일반적인 형태는 다음과 같다.
AZX → AZ−1X′ + e+ + νe
이러한 반응은 핵 내에서 중성자가 양성자로 붕괴하거나 양성자가 중성자로 붕괴하는 것에 해당한다. 이러한 반응은 안정성의 계곡 한쪽 또는 다른 쪽에서 시작되며, 반응의 방향은 초기 핵종을 계곡 벽을 따라 더 큰 안정성 영역, 즉 더 큰 결합 에너지 쪽으로 이동시키는 것이다.