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이현준 (트럼페터) 생애
이현준은 2011년, 양주 남문중학교 1학년 때 교내 관악합주단인 남문윈드오케스트라에 가입하며 트럼펫을 처음 접했고, 이후 선화예술고등학교에 진학해 본격적인 음악인의 길에 들어섰다. 선화예고 재학 중이던 2016년 부산음악콩쿠르에서 우승하며 두각을 나타낸 그는, 2018년 동아음악콩쿠르와 2019년 제주국제관악콩쿠르에서도 연이어 우승을 거두었다. 2020년에는 KBS한전음악콩쿠르에서 금관악기 연주자 최초로 전체 대상(大賞)을 수상하며 음악계의 큰 주목을 받았다. 한양대학교 음악대학을 졸업한 뒤, 어린 시절부터 동경해온 트럼펫 거장 마티아스 횝스의 지도를 받기 위해 독일 함부르크 국립음악대학교에 입학해 석사 과정을 시작했다.
이현준 (트럼페터) 생애
2023년 5월, 프랑크푸르트 방송 교향악단 아카데미 단원 활동을 시작하며 독일에서의 오케스트라 정식 단원 경력을 시작했고, 아카데미 합류 후 두 달이 채 되지 않아 함부르크 필하모닉 오케스트라의 트럼펫 수석으로 선발되어 같은 해 9월부터 활동을 시작했다. 2024년 1월에는 부임 5개월 만에 종신 수석으로 임명되는 놀라운 성과를 거두었다. 함부르크 필하모닉에서의 활동뿐만 아니라 그는 독일 내 주요 오케스트라와 함부르크 연합 오케스트라에서도 객원 수석으로 활약하며 폭넓은 연주 경험을 쌓았고, 2024년 10월부터는 베를린 필하모닉 오케스트라의 객원 부수석으로 초청받아 연주에 참여하며 대한민국을 대표하는 트럼페터로서의 위상을 다시 한 번 입증했다. 아울러 파독 광부 및 근로자 행사 등 다양한 사회적 활동을 통해 음악을 통한 나눔과 소통을 실천하고 있으며, 지역사회와 한인회에도 적극적으로 기여하고 있다. 또한, 2025년 4월부터는 함부르크 국립음악대학교 트럼펫 클래스의 강사(Dozent)로 임용되어 교육 활동도 병행하고 있다.
국내 활동 또한 활발히 이어가고 있다. 2024년 여름에는 피아니스트 손열음이 이끄는 고잉홈프로젝트 오케스트라에 수석 단원으로 참여했으며, 같은 해 11월에는 해군군악대와 협연 무대를 가졌다. 이어 2025년 3월 22일에는 부천아트센터에서 독주회를 개최하였다.
주도 제41호선
주도 제41호선 또는 41번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
표준 수소 전극
전기화학에서 표준 수소 전극(영어: Standard hydrogen electrode, 약어 SHE)은 산화·환원 전위의 열역학적 척도의 기초를 형성하는 산화·환원 전극이다. 절대 전극 전위는 25°C에서 4.44 ± 0.02 V로 추정되지만, 다른 모든 전기화학 반응과 비교하기 위한 기초를 형성하기 위해 수소의 표준 전극 전위(E°)는 모든 온도에서 0볼트로 선언된다. 다른 모든 전극의 전위는 동일한 온도에서 표준 수소 전극의 전위와 비교된다.
표준 수소 전극 SHE에 대한 네른스트 식
수소 전극은 두 개의 수화된 양성자 2H+(aq),가 하나의 기체 수소 분자 H2(g).로 환원되는 반쪽 전지 산화·환원 반응을 기반으로 한다.
환원 반응에 대한 일반 방정식:
반쪽 반응의 반응 지수(Qr)는 환원형(환원제, ared)과 산화형(산화제, aox)의 활동도(a) 간의 비율이다.
2 H+ / H2 산화·환원 쌍을 고려하면,
화학 평형에서 반응물에 대한 반응 생성물의 비율 Qr은 반쪽 반응의 평형 상수 K와 같다.
여기서
압력 단위를 없애기 위한 가스 퓨가시티 관리에 대한 자세한 내용은 활동도#기체를 참조할 수 있다. 따르는 접근 방식은 용액 내 용질의 활동도 및 몰 농도와 동일하다. SHE에서 1 bar의 표준 압력 에서 순수 수소 가스()가 시스템에 참여한다. 한편, 일반 SHE 방정식은 수소의 몰분율 또는 총 압력이 다른 다른 열역학적 시스템에도 적용될 수 있다.
표준 수소 전극 SHE에 대한 네른스트 식
이 산화·환원 반응은 백금화된 백금 전극에서 일어난다. 전극은 산성 용액에 담겨 있으며 순수 수소 가스가 표면 위로 기포처럼 올라온다. 수소의 환원형과 산화형 농도는 모두 1로 유지된다. 이는 수소 가스의 압력이 1 bar (100 kPa)이고 용액 내 수소 이온의 활동 계수가 1임을 의미한다. 수소 이온의 활동도는 유효 농도이며, 이는 형식 농도에 활동 계수를 곱한 값과 같다. 이러한 단위 없는 활동 계수는 매우 묽은 수용액의 경우 1.00에 가깝지만, 일반적으로 더 농축된 용액의 경우 더 낮다.
네른스트 식의 일반적인 형태가 평형 상태에서 다음과 같으므로,
그리고 SHE의 경우 으로 정의되므로,
SHE에 대한 네른스트 식은 다음과 같이 된다.
단순히 에 존재하는 압력 단위를 무시하면, 이 마지막 방정식은 종종 다음과 같이 직접 쓸 수 있다.
표준 수소 전극 SHE에 대한 네른스트 식
그리고 다음 항의 수치 값을 풀면,
이 네른스트 방정식 계산에 일반적으로 사용되는 실용 공식은 다음과 같다.
(단위: 볼트)
표준 조건에서  이므로 방정식은 다음과 같이 단순화된다.
(단위: 볼트)
이 마지막 방정식은 물 분해로 인해 기체 수소가 발생하여 푸르베 선도에서 물의 낮은 안정성 영역을 구분하는 -0.0591 볼트/pH 단위의 음의 기울기를 가진 직선을 나타낸다.
여기서:
참고: 시스템이 화학 평형 상태에 있으므로 수소 가스 H2(g),는 용해된 수소 H2(aq),와도 평형을 이루고 있으며, 네른스트 방정식은 기체 용해에 대한 헨리의 법칙을 암시적으로 고려한다. 따라서 시스템에서 기체 용해 과정을 독립적으로 고려할 필요가 없다. 이미 사실상 포함되어 있기 때문이다.
표준 수소 전극 SHE 대 NHE 대 RHE
전기화학의 초기 개발 동안 연구자들은 표준으로 정상 수소 전극(NHE)을 영 전위로 사용했다. 이는 "[백금 전극을 1 N 강산 용액에 담그고 1 대기압 압력에서 수소 가스를 용액에 기포처럼 통과시킴으로써]" 실제로 구성할 수 있었기 때문에 편리했다. 그러나 이 전극/용액 계면은 나중에 변경되었다. 그 자리를 대체한 것은 이론적인 전극/용액 계면으로, H+의 농도는 1 M이었지만 H+ 이온은 다른 이온과 상호작용하지 않는 것으로 가정되었다(이러한 농도에서는 물리적으로 달성할 수 없는 조건). 이 새로운 표준을 이전 표준과 구별하기 위해 '표준 수소 전극'이라는 이름이 부여되었다. 마지막으로, 용액의 pH에 따라 전위가 달라지는 실용적인 수소 전극인 가역 수소 전극(RHE)도 있다.
요약하자면,
NHE (정상 수소 전극): 1 M 산성 용액에 백금 전극을 담그고 1 bar의 수소를 기포처럼 통과시킨 전위
SHE (표준 수소 전극): 이상 용액의 백금 전극 전위 (모든 온도에서 영 전위의 현재 표준)
RHE (가역 수소 전극): 용액의 pH에 따라 전위가 달라지는 실용적인 수소 전극
표준 수소 전극 백금 선택
수소 전극에 백금을 선택하는 데는 여러 요인이 있다.
백금 표면은 다음과 같이 백금화(즉, 백금 흑이라고도 하는 미세한 백금 분말 층으로 덮임)된다.
팔라듐-수소 전극과 유사한 기능을 가진 전극을 제조하는 데 다른 금속을 사용할 수 있다.
표준 수소 전극 간섭
백금 흑으로 백금화된 전극의 높은 흡착 활성으로 인해 전극 표면과 용액을 유기 화합물의 존재와 대기 중 산소로부터 보호하는 것이 매우 중요하다. 전극에서 더 낮은 원자가 상태로 환원될 수 있는 무기 이온도 피해야 한다(예: Fe3+, CrO2−4). 많은 유기 물질도 백금 표면에서 수소에 의해 환원되므로 이러한 물질도 피해야 한다.
백금에 환원되어 증착될 수 있는 양이온은 간섭의 원인이 될 수 있다: 은, 수은, 구리, 납, 카드뮴, 탈륨.
촉매 자리를 비활성화("독성")할 수 있는 물질에는 비소, 황화물 및 기타 황 화합물, 교질 물질, 알칼로이드 및 생물학적 시스템에서 발견되는 물질이 포함된다.
표준 수소 전극 동위원소 효과
중수소 쌍의 표준 산화·환원 전위는 양성자 쌍의 그것과 약간 다르다(SHE에 대해 약 -0.0044 V). 이 범위에서 다양한 값이 얻어졌다: -0.0061 V, -0.00431 V, -0.0074 V.
또한 전극에 수소 대신 수소 중수소화물(HD, 또는 중수소화 수소, DH)을 사용할 때도 차이가 발생한다.
주도 제150호선
주도 제150호선 또는 150번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
반응 지수
화학열역학에서 반응 지수(영어: Reaction quotient, Qr 또는 Q)는 특정 시점에서 잘 정의된 전체 화학량론을 가진 반응 혼합물에 존재하는 생성물과 반응물의 상대적인 양을 측정하는 데 사용되는 무차원 양이다. 수학적으로, 이것은 화학 반응에 관여하는 생성물 종의 활동도(또는 몰 농도)와 반응물 종의 활동도 비율로 정의되며, 농도의 지수로서 반응의 화학량론적 계수를 고려한다. 평형 상태에서 반응 지수는 시간에 따라 일정하며 평형 상수와 같다.
반응물 A의 α 몰과 반응물 B의 β 몰이 반응하여 생성물 R의 ρ 몰과 생성물 S의 σ 몰을 생성하는 일반적인 화학 반응은 다음과 같이 쓸 수 있다.
반응 지수
.
비록 많은 경우 한쪽의 모든 반응물이 다른 쪽으로 전환된 것처럼 보일 수 있지만, 이 반응은 평형으로 쓰여진다. A, B, R, S의 초기 혼합물이 만들어지고 반응이 진행될 때(정방향 또는 역방향), 시간 t의 함수로서 반응 지수 Qr은 다음과 같이 정의된다.
여기서 {X}t는 시간 t에서의 종 X의 순간 활동도를 나타낸다.
간결한 일반 정의는 다음과 같다.
여기서 Пj는 모든 j-색인 변수에 대한 곱을 나타내고, aj(t)는 시간 t에서의 종 j의 활동도이며, νj는 화학량론적 숫자(생성물의 경우 +1, 출발 물질의 경우 -1을 곱한 화학량론적 계수)이다.
반응 지수 K (평형 상수)와의 관계
시간이 지남에 따라 반응이 진행됨에 따라 종의 활동도, 즉 반응 지수는 화학 시스템의 자유 에너지를 감소시키는 방식으로 변화한다. 변화의 방향은 다음 관계에 따라 반응의 깁스 자유 에너지에 의해 결정된다.
,
여기서 K는 초기 조성에 독립적인 상수이며, 평형 상수로 알려져 있다. ΔrG < 0일 때 반응은 정방향(Qr의 더 큰 값 쪽으로)으로 진행되거나, ΔrG > 0일 때 역방향(Qr의 더 작은 값 쪽으로)으로 진행된다. 결국, 반응 혼합물이 화학 평형에 도달하면 구성 요소의 활동도(따라서 반응 지수)는 일정한 값에 접근한다. 평형 상수는 반응 지수가 접근하는 점근 값으로 정의된다.
and .
반응 지수 K (평형 상수)와의 관계
이 과정의 시간 척도는 정방향 및 역방향 반응의 속도 상수에 따라 달라진다. 원칙적으로 평형은 t → ∞에서 점근적으로 접근한다. 실제로는 사용되는 분석 기구 및 방법에 대해 평형화 종의 농도가 더 이상 눈에 띄게 변하지 않을 때 평형이 실질적으로 도달한 것으로 간주된다.
모든 구성 요소가 단위 활동도를 가지는, 즉 표준상태에 있는 반응 혼합물로 초기화되면,
and .
이 양 ΔrG°는 표준 반응 깁스 자유 에너지라고 불린다.
모든 반응은 얼마나 유리하든지 간에 평형 과정이지만, 실용적으로 말하면 특정 분석 기술로 특정 지점 이후에 출발 물질이 감지되지 않으면 반응은 완료된 것으로 간주된다.
반응 지수 생화학에서
생화학에서 반응 지수는 종종 질량 작용 비율이라고 불리며 기호 로 표시된다.
반응 지수 응용
반응 지수는 평형 화학 반응의 방향과 정도를 예측하는 데 사용될 수 있다. 평형 상태에서 반응 지수(Q)는 반응의 평형 상수(K)와 같으며, 이때 Q = K이다. 만약 Q > K이면 반응물 형성이 유리하다. 이는 Q의 분자와 분모의 비율이 K의 비율보다 커서 평형 상태보다 생성물이 더 많다는 것을 나타내기 때문이다. 르 샤틀리에의 원리가 시스템이 평형을 향하는 경향이 있다고 명시하므로, 평형은 역방향으로 이동하여 생성물 형성을 선호한다. 마찬가지로, Q < K일 때 생성물 형성이 유리하며 반응은 정방향으로 진행된다.
주도 제2호선
주도 제2호선 또는 2번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
기준 전극
기준 전극(영어: Reference electrode)은 안정적이고 잘 알려진 전극 전위를 갖는 전극이다. 전지에서 일어나는 전체 화학 반응은 두 개의 독립적인 반쪽 반응으로 구성되며, 이는 두 전극에서의 화학적 변화를 설명한다. 작업 전극에서의 반응에 집중하기 위해 기준 전극은 산화환원 반응의 각 참여자의 일정한 (완충되거나 포화된) 농도로 표준화된다.
기준 전극이 사용되는 많은 방법이 있다. 가장 간단한 방법은 기준 전극이 화학 전지를 구성하기 위한 반전지로 사용될 때이다. 이를 통해 다른 반쪽 전지의 산화·환원 전위를 결정할 수 있다. 전극의 전위를 단독으로 측정하는 정확하고 실용적인 방법(절대 전극 전위)은 아직 개발되지 않았다.
기준 전극 수성 기준 전극
일반적인 기준 전극 및 표준 수소 전극 (SHE)에 대한 전위,
기준 전극 비수성 기준 전극
용매 간에 시스템을 질적으로 비교하는 것이 편리하지만, 이것은 양적으로는 의미가 없다. pKa가 용매 간에 관련되어 있지만 동일하지 않은 것처럼 E°도 마찬가지이다. SHE가 비수성 작업에 합리적인 기준처럼 보일 수 있지만, 백금이 아세토나이트릴을 포함한 많은 용매에 의해 빠르게 오염되어 전위가 통제할 수 없이 표류하는 문제가 발생한다. SCE와 포화 Ag/AgCl 모두 포화 수용액을 기반으로 하는 수성 전극이다. 짧은 기간 동안 이러한 수성 전극을 비수성 용액의 기준으로 사용할 수 있지만 장기적인 결과는 신뢰할 수 없다. 수성 전극을 사용하면 액체-액체 접합의 형태와 기준 전극 칸과 나머지 전지 사이의 다른 이온 조성으로 인해 정의되지 않고, 가변적이며, 측정할 수 없는 접합 전위가 전지에 도입된다. 비수성 시스템에 수성 기준 전극을 사용하지 말아야 하는 가장 좋은 주장은, 앞서 언급했듯이, 다른 용매에서 측정된 전위는 직접 비교할 수 없다는 것이다. 예를 들어, Fc0/+ 쌍의 전위는 용매에 민감하다.
기준 전극 비수성 기준 전극
유사 기준 전극(영어: quasi-reference electrode, QRE)은 위에 언급된 문제들을 피한다. 페로센 또는 다른 내부 표준물, 예를 들어 코발토센 또는 데카메틸페로센을 페로센에 참조시킨 QRE는 비수성 작업에 이상적이다. 1960년대 초부터 페로센은 여러 가지 이유로 비수성 작업의 표준 참조물로 받아들여지고 있으며, 1984년 IUPAC은 페로센 (0/1+)을 표준 산화환원 쌍으로 권장했다. QRE 전극의 준비는 간단하며, 각 실험 세트마다 새로운 기준 전극을 준비할 수 있다. QRE는 새로 만들어지므로 전극의 부적절한 보관이나 유지 관리에 대한 걱정도 없다. QRE는 다른 기준 전극보다 저렴하기도 하다.
유사 기준 전극 (QRE)을 만드는 방법:
기준 전극 의사 기준 전극
의사 기준 전극은 잘 정의되지 않고 유사(pseudo)와 준(quasi)이 종종 상호 교환적으로 사용되기 때문에 여러 의미를 가지는 용어에 가깝다. 이들은 일정한 전위를 유지하지 않고 조건에 따라 예측 가능하게 변하기 때문에 의사 기준 전극이라고 불리는 전극의 한 종류이다. 조건이 알려져 있다면 전위를 계산할 수 있으며 전극을 기준으로 사용할 수 있다. 대부분의 전극은 pH 또는 온도와 같은 제한된 조건 범위 내에서 작동하며, 이 범위 밖에서는 전극의 동작이 예측 불가능해진다. 의사 기준 전극의 장점은 결과적인 변동이 시스템에 반영되어 연구자가 광범위한 조건에서 시스템을 정확하게 연구할 수 있다는 것이다.
이트리아 안정화 지르코니아 (YSZ) 막 전극은 다양한 산화환원 쌍(예: Ni/NiO)으로 개발되었다. 이들의 전위는 pH에 따라 달라진다. pH 값이 알려져 있을 때, 이 전극들은 고온에서 주목할 만한 응용 분야에서 기준으로 사용될 수 있다.
기준 전극 추가 자료
O’Neil, Glen D.; Buiculescu, Raluca; Kounaves, Samuel P.; Chaniotakis, Nikos A. (2011). 《Carbon-Nanofiber-Based Nanocomposite Membrane as a Highly Stable Solid-State Junction for Reference Electrodes》. 《Analytical Chemistry》 83. 5749–5753쪽. doi:10.1021/ac201072u. ISSN 0003-2700. PMID 21662988. S2CID 14419383.
주도 제3호선
주도 제3호선 또는 3번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
팔라듐-수소 전극
팔라듐-수소 전극(영어: Palladium-hydrogen electrode, 약어: Pd/H2)은 전기화학 연구에 사용되는 일반적인 기준 전극 중 하나이다. 대부분의 특성은 표준 수소 전극 (백금 포함)과 유사하다. 그러나 팔라듐은 분자 수소를 흡수(자신 안으로 용해)하는 능력이 있다는 한 가지 중요한 특징을 가지고 있다.
팔라듐-수소 전극 전극 작동
수소가 흡수될 때 팔라듐에는 두 가지 상이 공존할 수 있다.
용액의 H3O+ 이온과 평형 상태에 있는 팔라듐 전극의 전기화학적 거동은 분자 수소와의 팔라듐 거동과 유사하다.
따라서 평형은 한 경우에서는 분자 수소의 부분 압력 또는 퓨가시티에 의해, 다른 경우에서는 용액 내 H+ 이온의 활동도에 의해 조절된다.
팔라듐이 수소에 의해 전기화학적으로 충전될 때, 두 상의 존재는 가역 수소 전극에 비해 약 +50 mV의 일정한 퍼텐셜로 나타난다. 이 퍼텐셜은 넓은 범위에 걸쳐 흡수된 수소의 양과 무관하다. 이 속성은 팔라듐/수소 기준 전극의 구성에 활용되었다. 이러한 전극의 주요 특징은 표준 수소 전극에 절대적으로 필요한 것처럼 용액을 통해 분자 수소가 끊임없이 기포를 발생시키지 않는다는 점이다.
주도 제42호선
주도 제42호선 또는 42번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
가역 수소 전극
가역 수소 전극(영어: Reversible hydrogen electrode, RHE)은 기준 전극, 더 구체적으로는 표준 수소 전극의 하위 유형이며, 전기화학 공정에 사용된다. 표준 수소 전극과 달리 측정된 퍼텐셜은 pH에 따라 변하지 않으므로 전해질에 직접 사용할 수 있다.
이 이름은 전극이 실제 전해질 용액에 직접 담겨 있으며, 염다리로 분리되지 않는다는 사실을 의미한다. 따라서 수소 이온 농도는 1 mol/L 또는 1 mol/kg이 아니라 전해질 용액의 농도와 일치한다. 이런 방식으로 pH 값이 변하더라도 안정적인 퍼텐셜을 얻을 수 있다. RHE의 퍼텐셜은 pH 값과 상관관계가 있다.
가역 수소 전극
일반적으로 하이드로늄 이온(H3O+)의 환원이 일어나는 수소 전극의 경우,
또는, 종종 단순히 H3O+를 나타내는  H+로 간단히 작성된다.
여기서,
평형 퍼텐셜 E는 수소 압력 pH2 및 활성도 aH+에 다음과 같이 의존한다.
여기서 는 표준 환원 전위 (관례상 0과 같음), R은 기체 상수, T는 절대 온도, 그리고 F는 패러데이 상수이다.
물 전해에서 과전압이 발생한다. 이는 운동학적 한계 때문에 필요한 전지 전압이 평형 퍼텐셜보다 높다는 것을 의미한다. 전극의 전류 밀도가 증가함에 따라 퍼텐셜이 증가한다. 따라서 평형 퍼텐셜의 측정은 전력 없이 가능하다.
가역 수소 전극 원리
가역 수소 전극은 상당히 실용적이고 재현 가능한 전극 "표준"이다. 이 용어는 실제로 사용되는 전해질 용액에 담긴 수소 전극을 의미한다.
이 전극의 장점은 염다리가 필요 없다는 것이다.
무빙 타겟
무빙 타겟(Moving Target)은 다음 뜻이 있다.
미량 방사성 동위 원소
미량 방사성 동위 원소(Trace radioisotope)는 자연적으로 미량으로 (즉, 극히 소량으로) 발생하는 방사성 동위 원소이다. 일반적으로 미량 방사성 동위 원소는 원시 핵종이 미량보다 많은 양으로 발생하는 경향이 있으므로 지구의 나이에 비해 반감기가 짧다. 따라서 미량 방사성 동위 원소는 자연적인 과정으로 지구상에서 지속적으로 생성되기 때문에 존재한다. 미량 방사성 동위 원소를 생성하는 자연적인 과정에는 안정적인 핵종에 대한 우주선 충격, 장수명 중핵종인 토륨-232, 우라늄-238, 우라늄-235의 일반적인 알파 붕괴 및 베타 붕괴, 우라늄-238의 자발 핵분열, 천연 우라늄에 의한 중성자 포획을 통해 플루토늄-239 및 우라늄-236의 생성과 같이 자연 방사능에 의해 유도되는 핵변환 반응이 있다.
미량 방사성 동위 원소 원소
지구상에 미량으로만 존재하는 원소는 아래에 나열되어 있다.
다른 원소의 동위 원소 (전체 목록은 아님)
주도 제39호선
주도 제39호선 또는 39번 주도는 다음 도로를 가리킨다.
예브게니 립시츠
예브게니 미하일로비치 립시츠 ForMemRS(러시아어: Евге́ний Миха́йлович Ли́фшиц, 우크라이나어: Євге́н Миха́йлович Лі́фшиць, 1915년 2월 21일 ~ 1985년 10월 29일)는 소련의 저명한 물리학자이자 물리학자 일리야 립시츠의 형제이다.
예브게니 립시츠 생애
러시아 제국 하리코프현 (현재 우크라이나 하르키우) 하르키우의 유대인 가정에서 태어났다. 립시츠는 일반적인 곡률 특이점의 특성에 관한 BKL 추측을 공동 집필한 공로로 일반 상대성이론 분야에서 잘 알려져 있다. 이 문제는 고전 중력 분야에서 가장 중요한 미해결 문제 중 하나로 널리 간주된다.
레프 란다우와 함께 립시츠는 야심 찬 물리학 교과서 시리즈인 이론 물리학 강좌를 공동 집필했으며, 이 책에서 두 사람은 물리학 전체 분야에 대한 대학원 수준의 입문서를 제공하는 것을 목표로 했다. 이 책들은 여전히 매우 귀중하게 여겨지며 널리 사용되고 있다.
립시츠는 란다우의 "이론적 최소" 시험을 통과한 단 43명 중 두 번째였다. 그는 특히 양자 전기역학에 많은 귀중한 기여를 했으며, 그곳에서 금속 및 유전체의 임의의 거시적 구성에서 카시미르 힘을 계산했다.
1975년부터 특별한 다중임계점인 립시츠 점은 그의 이름을 따서 명명되었다.
내부 전자
내부 전자(Core electron) 또는 안쪽 전자는 원자에서 원자가 전자가 아니며 화학 결합에 직접적으로 참여하지 않는 전자이다. 원자핵과 원자의 내부 전자는 원자핵을 형성한다. 내부 전자는 핵에 단단히 결합되어 있다. 따라서 원자가 전자와 달리 내부 전자는 원자핵의 양전하를 원자가 전자로부터 가림으로써 화학 결합 및 반응에서 이차적인 역할을 한다.
원소의 원자가 전자의 수는 원소의 주기율표 족에 따라 결정될 수 있다(자세한 내용은 원자가 전자 참조)
해당 원소의 원자에 대한 다른 모든 비원자가 전자는 내부 전자로 간주된다.
내부 전자 원자 궤도 이론
내부 전자와 원자가 전자의 차이에 대한 더 복잡한 설명은 원자 궤도 이론으로 설명될 수 있다.
단일 전자를 가진 원자에서는 궤도의 에너지가 주로 주양자수 n에 의해 결정된다. n = 1 궤도는 원자에서 가능한 가장 낮은 에너지를 갖는다. n이 커질수록 에너지가 너무 많이 증가하여 전자가 원자에서 쉽게 벗어날 수 있다. 단일 전자 원자에서는 동일한 주양자수를 가진 모든 에너지 준위가 퇴화되어 동일한 에너지를 갖는다.
둘 이상의 전자를 가진 원자에서는 전자의 에너지가 전자가 위치하는 궤도의 특성뿐만 아니라 다른 궤도의 다른 전자와의 상호작용에도 의존한다. 이는 방위 양자수 ℓ을 고려해야 한다. ℓ 값이 높을수록 에너지 값이 높아진다. 예를 들어, 2p 상태는 2s 상태보다 높다. ℓ = 2일 때 궤도 에너지의 증가는 다음 높은 껍질의 s-궤도 에너지 위로 궤도 에너지를 밀어낼 만큼 충분히 커진다. ℓ = 3일 때 에너지는 두 단계 높은 껍질로 밀려난다. 3d 궤도의 채움은 4s 궤도가 채워질 때까지 일어나지 않는다.
내부 전자 원자 궤도 이론
더 큰 원자에서 각운동량이 증가하는 부껍질의 에너지 증가는 전자-전자 상호작용 효과 때문이며, 특히 낮은 각운동량 전자가 핵을 향해 더 효과적으로 침투할 수 있는 능력과 관련이 있으며, 핵에서는 중간 전자의 전하로부터의 가림 효과가 적게 적용된다. 따라서 원자 번호가 높은 원자에서는 전자의 ℓ이 에너지 결정 요인으로서 점점 더 중요해지고, 전자의 주양자수 n은 에너지 배치에서 점점 덜 중요해진다. 처음 35개 부껍질(예: 1s, 2s, 2p, 3s 등)의 에너지 순서는 다음 표에 나와 있다 [표시되지 않음?]. 각 셀은 행 및 열 인덱스에 의해 n 및 ℓ이 주어지는 부껍질을 나타낸다. 셀의 숫자는 시퀀스에서 부껍질의 위치이다. 아래 주기율표는 부껍질별로 정리되어 있다.
내부 전자 원자 핵
원자 핵은 원자의 원자가 전자를 제외한 중앙 부분을 말한다. 원자 핵은 핵전하라고 불리는 양의 전하를 가지며, 바깥 껍질 전자가 경험하는 유효 핵전하이다. 즉, 핵전하는 원자가 전자가 원자핵에 의해 경험하는 인력을 표현한 것으로, 내부 전자의 가림 효과를 고려한 것이다. 핵전하는 원자핵의 양성자 수에서 내부 껍질 전자라고도 불리는 내부 전자의 수를 빼서 계산할 수 있으며, 중성 원자에서는 항상 양의 값을 갖는다.
핵의 질량은 원자의 질량과 거의 같다. 원자 핵은 충분한 정확도로 구형 대칭으로 간주될 수 있다. 핵 반경은 해당 원자의 반경보다 최소 세 배 작다(동일한 방법으로 반경을 계산하는 경우). 무거운 원자의 경우 핵 반경은 전자 수 증가에 따라 약간 증가한다. 가장 무거운 자연 발생 원소인 우라늄의 핵 반경은 리튬 원자의 반경과 비슷하지만, 후자는 전자가 세 개뿐이다.
화학적 방법으로는 핵의 전자를 원자에서 분리할 수 없다. 불꽃이나 자외선 복사에 의해 이온화될 때, 원자 핵은 일반적으로 손상되지 않는다.
내부 전자 원자 핵
핵전하는 주기율표의 경향을 설명하는 편리한 방법이다. 핵전하는 주기율표의 한 행을 가로지를수록 증가하므로, 바깥 껍질 전자는 핵으로 점점 더 강하게 끌리고 원자 반지름은 감소한다. 이는 원자 반지름, 1차 이온화 에너지 (IE), 전기 음성도, 산화와 같은 여러 주기적 경향을 설명하는 데 사용될 수 있다.
핵전하는 '원자 번호'에서 '바깥 껍질의 전자를 제외한 모든 전자'를 빼서 계산할 수도 있다. 예를 들어, 염소 (원소) (원자 번호 17)는 전자 배열 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5를 가지며, 17개의 양성자와 10개의 내부 껍질 전자(첫 번째 껍질에 2개, 두 번째 껍질에 8개)를 가지므로:
핵전하 = 17 - 10 = +7
핵전하는 핵의 순전하로, 완성된 전자 껍질이 '방패' 역할을 한다고 간주한다. 핵전하가 증가하면 원자가 전자는 핵에 더 강하게 끌리고, 주기를 가로지를수록 원자 반지름은 감소한다.
내부 전자 상대론적 효과
원자 번호 Z가 높은 원소의 경우 내부 전자에서 상대론적 효과를 관찰할 수 있다. 내부 s 전자의 속도는 상대론적 운동량에 도달하여 6s 궤도가 5d 궤도에 비해 수축된다. 이러한 상대론적 효과에 의해 영향을 받는 물리적 특성에는 수은의 녹는점 하락과 에너지 갭의 좁아짐으로 인한 금과 세슘의 황금색 관찰이 포함된다. 금은 다른 가시광선 파장보다 푸른 빛을 더 많이 흡수하여 노란색 빛을 반사하기 때문에 노란색으로 보인다.
내부 전자 전자 전이
내부 전자는 전자기 복사를 흡수하면 내부 준위에서 탈출할 수 있다. 이는 전자를 비어 있는 원자가 껍질로 들뜨게 하거나 광전 효과로 인해 광전자(photoelectron)로 방출되게 한다. 결과적으로 생성된 원자는 내부 전자 껍질에 빈 공간을 가지게 되며, 이를 종종 코어 홀(core-hole)이라고 부른다. 이는 준안정 상태에 있으며 10−15 초 이내에 붕괴하여 특성 X선으로 X선 형광을 방출하거나 오제 효과를 통해 과도한 에너지를 방출한다. 낮은 에너지 궤도로 떨어지는 원자가 전자가 방출하는 에너지를 감지하면 물질의 전자 및 국소 격자 구조에 대한 유용한 정보를 얻을 수 있다. 대부분의 경우 이 에너지는 광자 형태로 방출되지만, 에너지는 다른 전자로 전달될 수도 있으며, 이 전자는 원자 밖으로 방출된다. 이 두 번째 방출된 전자를 오제 전자라고 부르며, 간접 복사 방출을 동반하는 이러한 전자 전이 과정을 오제 효과라고 한다.
수소를 제외한 모든 원자는 명확한 결합 에너지를 가진 내부 준위 전자를 가지고 있다. 따라서 X선 에너지를 적절한 흡수단에 맞춰 특정 원소를 탐지할 수 있다. 방출되는 복사 스펙트럼은 물질의 원소 조성을 결정하는 데 사용될 수 있다.
윤태호 (야구 선수)
윤태호(2003년 10월 10일 ~ )는 KBO 리그 두산 베어스의 투수이다.
윤태호 (야구 선수) 두산 베어스 시절
2022년에 입단하였다. 2025년 8월 16일 KIA 타이거즈와의 경기에 출전하며 데뷔 첫 경기를 가졌고, 경기에서 4이닝 무실점을 기록하였다.
에르빈 마델룽
에르빈 마델룽(Erwin Madelung, 1881년 5월 18일 – 1972년 8월 1일)은 독일의 물리학자이다. 1881년 본에서 태어났다. 아버지는 외과 의사 오토 빌헬름 마델룽이다. 1905년 괴팅겐 대학교에서 결정 구조를 전문으로 박사 학위를 취득했으며, 결국 교수가 되었다. 이 시기에 결정 격자 내 모든 이온의 순 정전기 효과를 특징짓는 마델룽 상수를 개발했으며, 이는 한 이온의 에너지를 결정하는 데 사용된다.
1921년 마델룽은 막스 보른의 뒤를 이어 프랑크푸르트 대학교 이론 물리학 교수로 취임하여 1949년 은퇴할 때까지 재직했다. 그는 원자물리학과 양자역학을 전문으로 했으며, 이 시기에 슈뢰딩거 방정식의 대안 형태인 마델룽 방정식을 개발했다.
원자 궤도가 증가하는  양자수 순서로 채워진다는 마델룽 규칙으로도 알려져 있다.
박지호 (야구 선수)
박지호(2003년 7월 2일 ~ )는 KBO 리그 두산 베어스의 투수이다.
박지호 (야구 선수) 두산 베어스 시절
2024년에 입단하였다. 2024년 9월 28일 NC 다이노스와의 경기에 출전하며 데뷔 첫 경기를 치렀고, 경기에서 ⅔이닝 무실점을 기록하였다.
프세볼로트 클레치콥스키
프세볼로트 마브리키예비치 클레치콥스키(러시아어: Все́волод Маври́киевич Клечко́вский, Klechkovskii 및 Klechkowski로도 음역됨. 1900년 11월 28일~1972년 5월 2일)는 방사성 동위 원소 연구로 알려진 소련 및 러시아의 농업 화학자이다.
프세볼로트 클레치콥스키 생애
클레치콥스키는 1929년 모스크바 농업 아카데미를 졸업하고 1930년부터 그곳에서 일했다. 1955년 교수가 되었고, 1956년 소련 전연방 농업 과학 아카데미(VASKhNIL로 알려짐)의 학술 회원이 되었다.
클레치콥스키의 동위원소 표지 사용이 토양화학의 발전에 기여하여 농업 방사선학의 창시자로 여겨진다. 또한 방사성 동위 원소를 사용하여 식물 영양을 연구한 최초의 과학자 중 한 명이었으며, 이 공로로 1952년 아카데미 동료와 함께 소련 국가상을 수상했다. 그는 토양에서 무거운 핵의 딸 동위 원소의 거동을 연구했다.
1957년 키시팀 사고 이후 클레치콥스키는 현장의 방사성 오염 장기 효과를 연구하는 연구 프로젝트를 이끌었다.
또한 클레치콥스키는 이론 화학을 연구했으며, 원자 궤도 에너지의 순서에 대한 경험적 마델룽 규칙의 이론적 정당성을 제안했다. 이 규칙은 특히 러시아 및 프랑스 자료에서 클레치콥스키 규칙이라고도 불린다.
김정엽
김정엽(2006년 4월 18일 ~ )은 KBO 리그 KIA 타이거즈의 투수이다.
김정엽 KIA 타이거즈 시절
2025년에 입단하였다. 2025년 8월 20일 키움 히어로즈와의 경기에 출전하며 데뷔 첫 경기를 치렀고, 경기에서 1이닝 무실점을 기록하였다.
훈트의 최대 다중도 규칙
훈트의 최대 다중도 규칙은 원자 스펙트럼 관찰을 기반으로 한 규칙으로, 하나 이상의 열린 전자 껍질을 가진 원자 또는 분자의 바닥 상태를 예측하는 데 사용된다. 이 규칙은 주어진 전자 배열에 대해 가장 낮은 에너지 항은 스핀 다중도 값이 가장 큰 항이라고 명시한다. 이는 동일한 에너지를 가진 두 개 이상의 원자 궤도를 사용할 수 있는 경우, 전자가 쌍으로 채워지기 전에 먼저 단독으로 점유할 것임을 의미한다. 프리드리히 훈트가 1925년에 발견한 이 규칙은 원자 화학, 분광학, 양자화학에서 중요한 사용법을 가지며, 종종 훈트의 다른 두 규칙을 무시하고 훈트 규칙으로 약칭된다.
훈트의 최대 다중도 규칙 원자
상태의 다중도는 2S + 1로 정의되며, 여기서 S는 총 전자 스핀이다. 따라서 높은 다중도 상태는 높은 스핀 상태와 동일하다. 최대 다중도를 갖는 가장 낮은 에너지 상태는 일반적으로 모든 홀전자가 평행 스핀을 갖는다. 각 전자의 스핀은 1/2이므로, 총 스핀은 홀전자의 수의 절반이고, 다중도는 홀전자의 수 + 1이다. 예를 들어, 질소 원자의 바닥 상태는 평행 스핀을 가진 세 개의 홀전자를 가지므로, 총 스핀은 3/2이고 다중도는 4이다.
원자의 낮은 에너지와 증가된 안정성은 높은 스핀 상태가 평행 스핀을 가진 홀전자를 가지기 때문에 발생하며, 이는 파울리 배타 원리에 따라 다른 공간의 오비탈에 있어야 한다. 높은 다중도 상태의 낮은 에너지에 대한 초기에는 부정확한 설명은 다른 점유된 공간 오비탈이 전자 사이에 더 큰 평균 거리를 만들어서 전자-전자 반발 에너지를 줄인다는 것이었다. 그러나 1970년대 이후 정확한 파동 함수를 사용한 양자 역학 계산은 안정성 증가의 실제 물리적 이유는 전자-핵 인력의 가림 감소이며, 이로 인해 홀전자가 핵에 더 가까이 접근할 수 있고 전자-핵 인력이 증가한다는 것을 보여주었다.
훈트의 최대 다중도 규칙 원자
훈트 규칙의 결과로, 쌓음 원리를 사용하여 바닥 상태에서 원자 궤도가 채워지는 방식에 제약이 가해진다. 어떤 두 전자가 부껍질의 궤도를 점유하기 전에, 같은 부껍질의 다른 궤도에는 먼저 각각 하나의 전자가 포함되어야 한다. 또한, 부껍질을 채우는 전자들은 궤도가 반대 스핀 전자로 채워지기 시작하기 전에 (첫 번째 궤도가 두 번째 전자를 얻은 후에) 평행 스핀을 가질 것이다. 그 결과, 원자 궤도를 채울 때 최대 수의 홀전자 (따라서 최대 총 스핀 상태)가 보장된다.
예를 들어, 산소 원자에서 2p4 부껍질은 전자를 [↑↓] [↑] [↑] 대신 [↑↓] [↑] [↓] 또는 [↑↓] [↑↓][ ]으로 배열한다. 망가니즈(Mn) 원자는 모든 전자가 평행 스핀을 갖는 5개의 홀전자를 가진 3d5 전자 배열을 가지며, 이는 6S 바닥 상태에 해당한다. 위첨자 6은 훈트 규칙에 따라 평행 스핀을 가진 5개의 홀전자에 해당하는 다중도 값이다.
원자는 에너지상 가까운 두 개의 불완전히 채워진 부껍질을 가진 바닥 상태를 가질 수 있다. 가장 가벼운 예는 3d54s 전자 배열을 가진 크롬(Cr) 원자이다. 여기에는 7S 바닥 상태에 대해 모든 전자가 평행 스핀을 갖는 6개의 홀전자가 있다.
훈트의 최대 다중도 규칙 분자
대부분의 안정적인 분자는 닫힌 전자 껍질을 가지고 있지만, 일부는 훈트 규칙이 적용되는 홀전자를 가지고 있다. 가장 중요한 예는 이산소 분자, O2로, 두 개의 반결합 분자 오비탈 (π*)이 단 두 개의 전자로 점유된 축퇴된 파이 오비탈을 가지고 있다. 훈트 규칙에 따라, 바닥 상태는 단독으로 점유된 궤도에 두 개의 홀전자를 가진 삼중항 산소이다. 하나는 이중 점유되고 다른 하나는 비어 있는 π*를 가진 단일항 산소 상태는 다른 화학적 특성과 바닥 상태보다 더 큰 반응성을 가진 들뜬 상태이다.
자기이온화
자기이온화(Autoionization)는 들뜬 상태에 있는 원자 또는 분자가 전자 껍질의 전자 중 하나를 자연방출하여 전하가 Z인 상태에서 전하가 Z + 1인 상태로, 예를 들어 전기적으로 중성인 상태에서 1가 이온화된 상태로 변하는 과정이다.
자기이온화 상태는 일반적으로 반감기가 짧기 때문에 일반적인 속박 상태보다는 파노 공명으로 설명될 수 있다. 이는 광이온화, 전자 이온화 및 다른 방법을 통해 원자와 분자의 이온화 단면적 변화로 관찰될 수 있다.
자기이온화 예시
예를 들어, 네온의 극자외선 광이온화 스펙트럼에서 몇몇 파노 공명은 자기 이온화 상태에 기인한다. 일부는 1전자 여기(excitation)에 의한 것으로, 45.546, 47.121, 47.692 eV의 에너지에서 세 개의 강하고 유사한 모양의 피크가 나타나는데, 이는 n = 3, 4, 5에 대한 1s2 2s1 2p6 np (1P) 상태로 해석된다. 이러한 중성 네온의 상태는 첫 번째 이온화 에너지보다 높다. 2p 전자를 제거하는 것보다 2s 전자를 여기시키는 데 더 많은 에너지가 필요하기 때문이다. 자기 이온화가 발생할 때, np → 2s 탈여기(de-excitation)는 하나의 2p 전자를 제거하고 Ne+ 바닥 상태를 형성하는 데 필요한 에너지를 제공한다.
다른 공명은 2전자 여기(excitation)에 기인한다. 위에서 고려한 동일한 네온 광이온화 스펙트럼은 동일한 영역에서 44.979 eV에 네 번째 강한 공명을 포함하지만, 매우 다른 모양을 가지며, 이는 1s2 2s2 2p4 3s 3p (1P) 상태로 해석된다. 자기 이온화의 경우, 3s → 2p 전이는 3p 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 제공한다.
자기이온화 예시
전자 이온화는 선택 규칙으로 인해 광자에 의해 여기될 수 없는 일부 상태를 관찰할 수 있게 한다. 다시 네온을 예로 들면, 스핀 선택 규칙 ΔS = 0에 의해 삼중항 상태의 이온은 금지되지만, 1s2 2s2 2p4 3s 3p (3P)는 42.04 eV에서 전자 이온화를 통해 관찰되었다. 고에너지 H+, He+, Ne+ 이온에 의한 이온 충격도 사용되었다.
안쪽 전자가 부족하면 양이온은 오제 효과를 통해 추가로 자기 이온화되어 두 번째 전자를 잃을 수 있다. 네온에서는 X선 여기(excitation)가 1s 전자를 제거하여 1s1 2s2 2p6 구성을 가진 들뜬 Ne+ 이온을 생성할 수 있다. 이어진 오제 과정에서 2s → 1s 전이와 동시에 2p에서 두 번째 전자가 방출되어 Ne2+ 1s2 2s1 2p5 이온 상태가 된다.
분자는 또한 분자 진동으로 자기 이온화하는 뤼드베리 상태를 가질 수 있는데, 이 경우 뤼드베리 상태를 이온화하는 데 필요한 소량의 에너지는 진동 여기(excitation)에 의해 제공된다.
자기이온화 자기탈착
원자나 분자의 들뜬 상태가 중성 입자와 공명적으로 부착된 전자의 복합 상태로 구성될 때, 자기 이온화는 자기탈착(autodetachment)으로 지칭된다. 이 경우 복합 상태는 자기 이온화 과정 전에 순수 음전하를 띠고, 중성 전하로 끝난다. 최종 상태는 공명 부착 과정의 과잉 에너지 결과로 종종 진동적으로 또는 회전적으로 들뜬 상태가 될 것이다.
셀레늄화물
셀레늄화물(Selenide)은 −2의 산화수를 갖는 셀레늄을 포함하는 화합물이다. 황화물과 유사하게 셀레늄화물은 무기 화합물과 유기셀레늄 화합물이라고 불리는 유기 유도체 모두에서 발생한다.
셀레늄화물 무기 셀레늄화물
모체 무기 셀레늄화물은 셀레늄화 수소(H2Se)이다. 무색, 악취를 풍기는 유독 가스이다. 수용액에 용해되어 수소셀레늄화물 또는 바이셀레늄화물 이온 HSe−를 생성한다. 더 높은 pH에서는 셀레늄화물이 형성된다. 셀레늄화 수소 및 셀레늄화물 용액은 공기에 산화되어 원소 셀레늄을 생성한다.
2 SeH−  +  O2   →   2 Se  +  2 OH−
대부분의 원소는 셀레늄화물을 형성한다. 때로는 셀레늄화 나트륨과 같은 염과 같은 특성을 가지지만, 대부분은 이셀레늄화 몰리브데넘과 같은 공유 결합을 나타낸다. 이들의 특성은 해당 황화물의 다양한 특성을 반영하여 다양하다.
셀레늄화물 무기 셀레늄화물
매년 수천 톤의 셀레늄만 생산된다는 사실에서 알 수 있듯이, 셀레늄화물이라고 불리는 셀레늄 화합물의 하위 집합은 응용 분야가 거의 없다. 상업적으로 중요한 것은 일부 적외선 광학 장치에 사용되는 셀레늄화 아연이다. 셀레늄화 카드뮴은 안료이지만 환경 문제로 인해 사용이 감소하고 있다. 셀레늄화 구리 인듐 (CuInSe2)은 광전지 장치에 매력적인 잠재력을 가지고 있지만, 이러한 응용은 널리 구현되지 않았다. 유사하게, 금속 셀레늄화물을 기반으로 하는 퀀텀닷은 독특한 스펙트럼 특성으로 인해 광범위하게 연구되었다. 황화 카드뮴과 셀레늄화물의 코어-쉘 합금은 이미징 및 광역학 치료에 관심이 있다.
많은 셀레늄화 광물이 알려져 있다. 일반적으로 셀레늄은 많은 황화 광물에서 황화물을 부분적으로 치환한다. 치환 정도는 구리 황화물 광석에만 상업적 가치가 있으며, 이 경우 셀레늄은 구리 정제의 부산물로 회수된다. 일부 셀레늄화 광물에는 페로셀라이트 및 우망가이트가 포함된다.
셀레늄화물 유기 및 생물학적 셀레늄화물
셀레늄화물은 유기화학에서 흔하다. 유기 황화물과 마찬가지로 두 개의 Se-C 결합을 가지고 있다. 예로는 셀레늄화 다이메틸, 셀레노메티오닌, Se-메틸셀레노시스테인이 있다. 이러한 화합물은 응용 분야가 거의 없다.
상공유 결합
상공유 결합 결정 또는 공유 상결합성 고체(원자 결정성 고체 또는 거대 공유 결합 구조라고도 함)는 재료 전체가 연속적인 망상 구조로 원자가 공유 결합으로 결합된 화합물(또는 원소)이다. 상공유 결합 결정에는 개별 분자가 없으며, 전체 결정 또는 비정질 고체는 고분자로 간주될 수 있다. 이온성 화합물과 마찬가지로 상공유 결합 결정의 화학식은 화학식 단위로 표현되는 구성 원자들의 간단한 비율이다.
상공유 결합 결정의 예로는 탄소 원자의 연속적인 망상 구조를 가진 다이아몬드와 SiO2 단위의 연속적인 3차원 망상 구조를 가진 이산화 규소 또는 석영이 있다. 흑연과 운모 군의 규산염 광물은 구조적으로 층 내에서 공유 결합된 연속적인 2차원 시트로 구성되며, 다른 결합 유형이 층들을 함께 유지한다. 무질서한 상공유 결합 결정은 유리라고 불린다. 이들은 일반적으로 용융물을 급속 냉각하여 원자 배열이 발생할 시간이 거의 없도록 형성된다.
김두현 (야구 선수)
김두현(2003년 4월 25일 ~ )은 KBO 리그 상무 야구단의 내야수이다.
김두현 (야구 선수) KIA 타이거즈 시절
2024년에 입단하였다. 2024년 8월 9일 삼성 라이온즈와의 경기에 출전하며 데뷔 첫 경기를 치렀고, 경기에서 2타수 무안타를 기록하였다.
안정성의 대륙
안정성의 대륙(Continent of stability)은 자유롭게 흐르는 위 쿼크와 아래 쿼크로 구성되며, 양성자와 중성자에 결합된 위 쿼크와 아래 쿼크보다는 질량이 300 원자 질량 단위 이상인 방사성 붕괴에 안정한 핵종의 가설적인 대규모 범위의 물질이다. 이 핵종을 포함하는 물질은 위-아래 쿼크 물질((udQM))이라고 불린다. 안정성의 대륙은 안정성의 섬에 비유하여 명명되었다. 그러나 만약 존재한다면, 전하와 질량의 범위는 안정성의 섬보다 훨씬 더 클 것이다. 위 쿼크와 아래 쿼크로 구성된 쿼크 물질은 기묘 쿼크를 포함하는 쿼크 물질(기묘 물질)보다 더 낮은 에너지 상태일 것으로 예측되며, 또한 300개 이상의 양성자와 중성자가 있다면 일반 원자핵에서 발견되는 강입자 형태의 쿼크 조합보다도 더 낮은 에너지 상태일 것으로 예측된다. 300의 하한선은 표면이 쿼크 물질 내부보다 높은 에너지를 갖는 표면 장력 모델을 기반으로 계산되었다. 절대적으로 더 안정한 형태가 되기 위해서는 에너지가 가장 안정한 일반 물질, 즉 중입자당 930 MeV보다 낮아야 한다. 이러한 쿼크 물질 핵종이 존재한다면, 핵분열 시 표면 넓이가 증가할 것이므로 핵분열에 대해 안정할 것이다. 쿼크 물질 핵종은 중성자를 흡수하여 질량을 증가시킬 수 있다.
안정성의 대륙
안정성의 대륙의 경계는 전하로 인한 쿨롱 에너지가 핵 결합 에너지를 초과하거나 원자핵으로의 붕괴가 더 낮은 에너지를 초래하는 상황에 의해 결정된다. 가장 낮은 에너지 질량수는 전하(원자 번호)의 세제곱에 비례한다. 그러나 각 질량에 대해 일정한 범위의 전하가 안정하며, 질량이 증가함에 따라 그 범위는 증가한다. 이로 인해 기존에 알려진 원소와 동일한 원자 번호를 갖는 매우 무거운 핵종, 심지어 전하가 0인 쿼크 물질도 존재할 수 있다.
제안된 대안적인 형태의 쿼크 물질인 기묘체는 위 쿼크와 아래 쿼크 외에 기묘 쿼크를 포함한다. 이것은 전하가 중성이므로 원자를 형성하지 않는다. udQM은 기묘체(uds-물질)보다 에너지가 더 낮을 가능성이 있다.
대형 강입자 충돌기에서 ATLAS 협력단은 이러한 종류의 물질을 관측하려 시도하고 있다.
그러나 최근 쿼크 물질의 안정성에 대한 일부 의문이 제기되었다.
안정성의 대륙 기타 특성
udQM의 전하가 163보다 클 때, 즉 중입자수가 609일 때 슈윙거 메커니즘을 통해 높은 전하장에서 전자-양전자 쌍이 형성될 것이다. 중성자 방출에 대해 가장 작은 안정한 udQM은 중입자수 39에서 나타날 것이다.
안정성의 대륙 자연에서의 형성
udQM은 초대형 핵이 변환되는 초신성의 핵 붕괴 동안 형성될 수 있다. 이러한 환경에는 높은 밀도의 전자와 전자 중성미자가 존재한다. udQM은 이후 중성자별에 도달하게 될 것이다. udQM 핵종은 우주선에서 검출될 수 있다.
udQM의 많은 부분을 포함하는 별을 ud 쿼크별 (또는 udQS)이라고 한다. 무거운 중성자별은 이 유형의 별로 전환될 수 있다. 전환 여부는 중력파를 통해 쌍성 항성 충돌을 감지함으로써 확인할 수 있다.
2007년 븡쿨루 지진
2007년 븡쿨루 지진은 인도네시아 수마트라섬 해안의 자바 해구를 강타한 여러 해구형 지진으로, 이 중 세 차례의 지진이 모멘트 규모 7을 넘었다. 지진으로 이 지역에 여러 차례 지진해일 경보가 발령되었다. 이 지진 중 가장 강력했던 지진은 모멘트 규모 M8.4로, 관측된 역대 가장 큰 규모의 지진 20위 안에 들어간다.
2007년 븡쿨루 지진 연표
첫 지진은 2007년 9월 12일 UTC 11시 10분 26초(현지 시각 18시 10분)에 발생했으며 모멘트 규모 8.4 Mw 의 지진이다. 진원 깊이는 34 km이며 진앙은 남위 4° 31′ 12″ 동경 101° 22′ 26″﻿ / ﻿남위 4.520°  동경 101.374° ﻿ / -4.520; 101.374로, 인도네시아 수마트라섬 서남부 해안의 븡쿨루에서 서남쪽으로 약 130 km 떨어진 곳이자 인도네시아의 수도 자카르타에서 서북서쪽으로 약 600 km 떨어진 곳이다. 이 지진 이후 수마트라 서쪽의 같은 단층에서 규모 5에서 6에 달하는 여러 지진이 발생했다.
2007년 븡쿨루 지진 연표
두 번째로 큰 지진인 모멘트 규모 7.9 Mw 지진은 같은 날 UTC 23시 49분 04초(다음 날 현지 시각 06시 49분 04초)에 발생했다. 진앙은 지하 약 35 km 지점으로 남위 2° 37′ 30″ 동경 100° 50′ 28″﻿ / ﻿남위 2.625°  동경 100.841° ﻿ / -2.625; 100.841이며, 파당에서 남남동쪽으로 약 185 km (115 mi) 떨어진 곳이자 븡쿨루에서 서북서쪽으로 약 205 km(규모 8.4 지진 진앙에서 서북서쪽으로 약 225 km) 떨어진 곳이다.
규모 5 이상의 여진이 계속된 후, 세 번째 강진인 모멘트 규모 7.0 Mw 지진은 9월 13일 UTC 03시 35분 28초(현지 시각 10시 35분 28초)에 발생했다. 진앙은 지하 약 10 km 지점으로 남위 2° 07′ 48″ 동경 99° 37′ 37″﻿ / ﻿남위 2.130°  동경 99.627° ﻿ / -2.130; 99.627이며, 파당에서 남남서쪽으로 약 165 km 떨어진 곳이자 븡쿨루에서 서북서쪽으로 345 km 떨어진 곳이다. 이 지진은 앞서 발생한 두 강진의 여진으로 간주된다.
여진은 9월 13일과 14일까지 계속되었으며, 최대 규모 M6.4에 달하는 여러 지진이 발생했다. 대부분의 여진은 최초의 규모 8.4 지진 진앙의 서북쪽에서 발생했다. 2007년 9월 20일에는 수마트라 남부에서 규모 6.7 지진이 발생했다.
인도양에 설치된 조석 부이와 기타 지진 도구를 통해 과학자들은 일련의 지진해일 경보를 발령했다.
2007년 븡쿨루 지진 영향
규모 8.4의 지진은 몇 분 동안 이어졌다. 이 지진으로 자카르타의 건물이 흔들렸고, 진앙에서 약 100 km 떨어진 븡쿨루주 븡쿨루시에서는 일부 건물이 붕괴되었다는 보고가 있었다. 자카르타에서 느껴진 흔들림은 "격렬했다"고 묘사되었다. 여러 고층 건물에서 사람들이 대피했다는 보고가 있었다. 또한 이 지진은 븡쿨루의 정전으로 이어져 통신을 마비시켰다. 이 지진으로 인한 사망자 수는 25명, 부상자 수는 161명이다.
진동은 멀리 태국 남부와 같은 인접 국가에서도 느껴졌다. 진앙에서 약 670 km 떨어진 싱가포르에서는 UTC 11시 10분경(현지 시각 19시 10분)에 진동이 느껴졌다. 싱가포르 대부분의 중앙 및 동부 지역에서 진동이 느껴졌다. 반도 말레이시아에서는 현지 시각 19시 15분 이후 쿠알라룸푸르, 푸트라자야, 조호르바루, 믈라카주, 페낭주를 포함한 지역에 진동이 보고되었다. 싱가포르와 마찬가지로 고층 건물에서 진동이 가장 심하여 사소한 패닉과 대피가 발생했다. 9월 13일 기준 말레이시아에서는 사상자가 보고되지 않았다.
2007년 븡쿨루 지진 지진해일
해수면 측정 결과 지진해일이 발생했음이 나타났다. 24시간 동안 총 4건의 지진해일 경보가 발령되었다. 첫 번째이자 가장 큰 지진 이후, 태평양 지진해일 경보 센터는 인도양 분지 대부분 지역에 지진해일 경보를 발령했다. 파당에서 약 1 m 높이의 지진해일이 보고되었다. 남파가이섬의 시카캅 해변에서는 1.5 m 높이의 지진해일이 관측되었다. 코코스 제도에서는 약 15 cm 높이의 작은 지진해일이 보고되었다. 수마트라는 2시간 만에 지진해일 경보가 해제되었다. 약한 지진해일은 븡쿨루 북쪽에 위치한 세랑가이에서 약간의 피해를 입혔다. 지진해일은 3.5 m의 해일 높이가 측정되었고 절벽 꼭대기에서 최대 5 m의 최대소상고를 기록했다.