전이후 금속 종류 및 특성
안티모니는 부드럽고(모스 경도 3.0) 부서지기 쉬운 반금속 원소이다. 일반적으로 준금속으로 간주되지만, 일부 저자는 금속 또는 비금속으로 간주하기도 한다. 금속처럼 온도가 증가함에 따라 전기 전도성이 감소하는 불량한 전기 전도성을 보인다. 상대적으로 개방적이고 부분적으로 공유 결합성 결정 구조(BCN 3+3)를 가지고 있다. 안티모니는 대부분의 다른 원소와 공유 결합을 형성한다. 선호하는 산화 상태(Sb2O3, +3)의 산화물은 양쪽성이다. 안티모니는 NaSbO2, AlSbO4와 같은 일련의 음이온성 아비산염과 안티모니산염을 형성하며, K5Sb4, Sr2Sb3, BaSb3와 같은 Zintl 상을 형성한다.
비스무트는 부드러운 금속(모스 경도 2.5)으로, 구조적 용도로는 너무 부서지기 쉽다. 금속과 공유 결합 중간의 결합을 가진 개방형 결정 구조(BCN 3+3)를 가지고 있다. 금속 치고는 예외적으로 낮은 전기 및 열 전도성을 가지고 있다. 비스무트의 대부분의 일반 화합물은 본질적으로 공유 결합성이다. 산화물 Bi2O3는 주로 염기성이지만, 따뜻하고 매우 농축된 KOH에서는 약한 산으로 작용한다. 또한 공기 중에서 수산화칼륨과 융합하여 갈색의 비스무트산칼륨 덩어리를 생성할 수도 있다. 비스무트의 용액 화학은 옥시음이온의 형성을 특징으로 한다. 강염기성 용액에서 음이온성 비스무트산염을 형성한다. 비스무트는 NaBi, Rb7In4Bi6 및 Ba11Cd8Bi14와 같은 Zintl 상을 형성한다. Bailar 외는 비스무트가 부서지기 쉬운 성질(및 아마도) '모든 금속 중 가장 낮은 전기 전도성'을 고려할 때, '물리적 특성에서 가장 "금속성이 적은" 금속'이라고 언급한다.
모스코븀은 상당히 반응성이 높은 금속일 것으로 예상된다. Mc+/Mc 쌍에 대해 -1.5 V의 표준 환원 전위가 예상된다. 이러한 증가된 반응성은 플레로븀의 준폐쇄 껍질과 느슨하게 결합된 7p3/2 부껍질이 채워지기 시작하면서 새로운 원소 계열의 시작과 일치하며, 비스무트의 상대적인 귀금속성과는 다소 다르다. 탈륨과 마찬가지로 모스코븀은 일반적인 +1 산화 상태와 덜 일반적인 +3 산화 상태를 가져야 하지만, 이들의 상대적 안정성은 착화 리간드나 가수분해 정도에 따라 달라질 수 있다. 산화모스코븀(I) (Mc2O)은 탈륨의 그것과 같이 상당히 염기성일 것이며, 산화모스코븀(III) (Mc2O3)은 비스무트의 그것과 같이 양쪽성일 것이다.
셀레늄은 부드럽고(모스 경도 2.0) 부서지기 쉬운 반금속 원소이다. 일반적으로 비금속으로 간주되지만, 때때로 준금속 또는 심지어 중금속으로 간주되기도 한다. 셀레늄은 육각형 다원자(CN 2) 결정 구조를 가지고 있다. 1.7 eV의 띠 간격을 가진 반도체이며, 광도체(즉, 빛을 받으면 전기 전도성이 백만 배 증가한다)이다. 셀레늄은 대부분의 다른 원소와 공유 결합을 형성하며, 매우 양전기성이 강한 금속과 이온성 셀렌화물을 형성할 수 있다. 셀레늄의 일반적인 산화물(SeO3)은 강산성이다. 셀레늄은 Na2SeO3, Na2Se2O5, Na2SeO4와 같은 일련의 음이온성 아셀렌산염과 셀레늄산염을 형성하며, Cs4Se16와 같은 Zintl 상을 형성한다.
텔루륨은 부드럽고(모스 경도 2.25) 부서지기 쉬운 반금속 원소이다. 일반적으로 준금속으로 간주되지만, 일부 저자들은 금속 또는 비금속으로 간주하기도 한다. 텔루륨은 다원자(CN 2) 육각형 결정 구조를 가지고 있다. 0.32 ~ 0.38 eV의 띠 간격을 가진 반도체이다. 텔루륨은 대부분의 다른 원소와 공유 결합을 형성하며, 광범위한 유기 금속 화학을 가지고 있고 많은 텔루륨화물은 금속 합금으로 간주될 수 있다. 텔루륨의 일반적인 산화물(TeO2)은 양쪽성이다. 텔루륨은 Na2TeO3, Na6TeO6, Rb6Te2O9 (마지막은 사면체 TeO2−4 및 삼각쌍뿔 TeO4−5 음이온 포함)와 같은 일련의 음이온성 아텔루륨산염과 텔루륨산염을 형성하며, NaTe3와 같은 Zintl 상을 형성한다.
폴로늄은 납과 유사한 경도를 가진 방사성 부드러운 금속이다. 전자 밀도 계산에 의해 확인된 부분적으로 방향성 결합을 특징으로 하는 단순 입방 결정 구조를 가지고 있으며, BCN은 6이다. 이러한 구조는 일반적으로 매우 낮은 연성 및 파괴 저항을 초래하지만, 폴로늄은 연성 금속으로 예측되었다. 공유 수소화물을 형성하며; 할로젠화물은 텔루륨의 할로젠화물과 유사한 공유 결합성 휘발성 화합물이다. 선호하는 산화 상태(PoO2; +4)의 폴로늄 산화물은 주로 염기성이지만, 농축된 수성 알칼리에 용해되거나 공기 중에서 수산화칼륨과 융합되면 양쪽성이다. 낮은 Cl‒ 농도와 높은 pH의 수용액에서 노란색 폴론산염(IV) 이온 PoO2−3가 알려져 있다. Na2Po, BePo, ZnPo, CdPo, HgPo와 같은 폴로늄화물은 Po2− 음이온을 특징으로 하며; HgPo를 제외하고 이들은 폴로늄 화합물 중 더 안정적인 것들 중 일부이다.
리버모륨은 모스코븀보다 반응성이 낮을 것으로 예상된다. Lv2+/Lv 쌍의 표준 환원 전위는 약 +0.1 V로 예상된다. +2 산화 상태에서 가장 안정할 것이다. 7p3/2 전자는 매우 약하게 결합되어 있어 리버모륨의 첫 두 이온화 전위는 반응성 알칼리 토금속인 마그네슘과 칼슘 사이일 것으로 예상된다. +4 산화 상태는 가장 전기 음성도가 높은 리간드와만 도달할 수 있을 것이다. 산화리버모륨(II) (LvO)은 염기성일 것이고, 산화리버모륨(IV) (LvO2)은 폴로늄과 유사하게 양쪽성일 것이다.
아스타틴은 한 번도 본 적이 없는 방사성 원소이다. 가시적인 양은 강렬한 방사능 때문에 즉시 기화될 것이다. 충분한 냉각으로 이를 방지할 수 있을지도 모른다. 아스타틴은 일반적으로 비금속으로 간주되지만, 덜 일반적으로 준금속, 때때로 금속으로 간주되기도 한다. 더 가벼운 동족체인 아이오딘과는 달리, 이원자 아스타틴에 대한 증거는 희박하고 결정적이지 않다. 2013년에 상대론적 모델링을 기반으로 아스타틴은 면심 입방 결정 구조를 가진 단원자 금속으로 예측되었다. 따라서 아스타틴은 금속성 외관을 보이고, 금속성 전도성을 나타내며, 심지어 극저온에서도 뛰어난 연성을 가질 것으로 예상될 수 있다. 또한 p-구역 내부 또는 주변의 금속에서 일반적으로 그러하듯이 상당한 비금속 특성을 보일 것으로 예상될 수도 있다. 아스타틴 옥소음이온 AtO−, AtO−3, AtO−4가 알려져 있는데, 옥소음이온 형성은 비금속의 경향이다. 아스타틴의 수산화물 At(OH)은 양쪽성으로 추정된다. 아스타틴은 수소 아스타티드 HAt 및 사아스타티드탄소 CAt4를 포함하여 비금속과 공유 화합물을 형성한다. At− 음이온은 은, 탈륨, 팔라듐, 납과 아스타티드를 형성하는 것으로 보고되었다. Pruszyński 외는 아스타티드 이온이 Hg2+, Pd2+, Ag+, Tl3+와 같은 부드러운 금속 양이온과 강한 착물을 형성해야 한다고 언급한다. 이들은 수은과 형성된 아스타티드를 Hg(OH)At로 나열한다.
테네신, 주기율표의 할로젠족에 속하지만, 작은 전자 친화도 때문에 아스타틴보다 금속성이 더 강할 것으로 예상된다. -1 상태는 테네신에게 중요하지 않을 것이며, 주요 산화 상태는 +1과 +3일 것이고, +3이 더 안정적일 것이다. Ts3+는 할로젠화물 매질에서 Au3+와 유사하게 행동할 것으로 예상된다. 따라서 산화테네신(Ts2O3)은 산화금과 산화아스타틴(III)과 유사하게 양쪽성일 것으로 예상된다.
오가네손은 매우 불량한 "비활성 기체"일 것으로 예상되며, 큰 원자 반지름과 쉽게 제거되는 7p3/2 전자의 약한 결합으로 인해 심지어 금속화될 수도 있다. 확실히 이는 실온에서 고체이며 주석과 유사한 반응성이 높은 원소일 것으로 예상된다. 7p 부껍질의 스핀-궤도 분할의 한 효과가 14족과 18족의 "부분적인 역할 역전"이기 때문이다. 오가네손의 엄청난 분극성 때문에, 산화플루오르화오가네손(II)뿐만 아니라 산화플루오르화오가네손(IV)도 Og2+ 및 Og4+ 양이온 형성을 포함하여 주로 이온성일 것으로 예상된다. 산화오가네손(II) (OgO)과 산화오가네손(IV) (OgO2) 모두 주석 산화물과 유사하게 양쪽성일 것으로 예상된다.