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토륨 성질
토륨은 우라늄(U)과 플루토늄(Pu)의 절반 정도의 밀도를 가지며 그 둘보다 단단하다. 1.4 K 이하의 온도에서는 초전도체가 된다. 토륨의 녹는점은 1750 °C로 악티늄(1227 °C)과 프로트악티늄(1568 °C)의 경우보다 높다. 7주기가 시작되는 부분, 즉 프랑슘(Fr)에서 토륨으로 갈수록 원소들의 녹는점은 증가한다(다른 주기들에서도 이런 성질이 나타난다). 그 이유는 원자가 가진 비국소 전자의 개수가 많아지고(프랑슘은 1개, 토륨은 4개)금속에서 전자와 금속 이온 부분의 결합(금속 결합)이 더 강해진다는 것이다. 또 토륨에서 플루토늄까지 녹는점이 낮아지는 경향도 있는데, 이 두 원소 사이의 구간에서 5f 오비탈에 있는 전자 개수는 0.4에서 6으로 증가한다. 이 경향은 5f와 6d 오비탈의 혼성화가 증가하고 복잡한 결정 구조 안의 방향성 결합(directional bond) 형성으로 인한 금속결합의 약화가 원인이 된다. (토륨의 f 오비탈 전자의 개수는 정수가 아닌데 그 이유는 5f-6d 오비탈의 겹침 때문이다) 적어도 밀리그램 정도의 양이 연구될 수 있는(물리적 성질이 연구될 수 있는) 캘리포늄(Cf) 까지의 악티늄족 원소들 중에서, 토륨은 가장 높은 녹는점과 끓는점, 두번째로 낮은 밀도를 가진다. (악티늄이 이들 중 가장 밀도가 낮다.) 토륨의 끓는점은 4788 °C로 현재 끓는점이 알려진 원소들 중에서 5번째로 높은 값이다.
토륨 성질
토륨의 측정되는 성질에는 샘플에 포함된 불순물의 정도가 영향을 미친다. 포함되어 있는 대표적인 불순물에는 이산화토륨이 있다. (ThO2) 어느 정도냐면 가장 순수한 토륨 샘플도 대부분 토륨의 산화물을 10 % 정도 포함할 정도이다. 토륨의 실험적인 밀도는 11.5에서 11.66 g/cm3 사이의 값으로 측정되는데 이 값은 토륨의 격자 모수(lattice parameter)를 바탕으로 예측된 값인 11.7 g/cm3 보다 약간 작다. 아마도 이것은 토륨이 주조될 때 생성되는 미세한 빈 공간 때문일 것이다. 토륨의 밀도 값은 이웃한 원소인 악티늄(10.1 g/cm3) 과 프로트악티늄(15.4 g/cm3)의 밀도 값 사이에 위치하며, 초반 악티늄족 원소들의 주기적 성질을 나타낸다. 토륨은 많은 금속원소들과 합금을 형성할 수 있다. 적은 양의 토륨을 첨가하면 마그네슘(Mg)의 역학적 강도를 향상시킬 수 있다. 그리고 토륨-마그네슘 합금은 미래에 토륨을 원료로 작동하는 원자로에서 토륨을 저장할 수 있는 방법 중 하나로 생각되고 있다. 토륨은 크로뮴(Cr), 우라늄(U)과 함께 공융 혼합물(eutectic mixture)을 생성할 수 있으며 또 바로 위에 위치한 세륨(Ce)과 고체, 액체 상태일 때 잘 섞이는 성질이 있다.
토륨 동위원소
원자번호 83번 비스무트(Bi)보다 작은 원자 번호를 가진 원소들에게는 프로메튬(Pm)과 테크네튬(Tc)을 제외하고 한가지 이상의 안정한 동위원소가 존재한다. 폴로늄(Po, 원자번호 84번) 이상의 원자 번호를 지닌 원소들은 방사성 원소로 여겨진다. 232Th은 비스무트 이후 등장하는 반감기가 몇십억 년인 세 동위원소 중 하나다. (나머지 둘은235U 와 238U) 232Th의 반감기는 140.5억 년으로, 지구의 나이보다 3배 정도 더 길며 우주의 나이보다 조금 더 길다. 그러므로 지구에는 지구가 형성될 때부터 있었던 토륨 중 4/5가 지금까지 남아있다. 232Th는 자연적으로 존재하는 유일한 토륨 동위원소다. 이 동위원소의 안정성은 142개의 중성자를 가지는 닫힌(꽉 찬) 원자핵의 부분 껍질(nuclear subshell)에 의해서 나타난다. 토륨은 지구에서 특유의 동위원소 조성을 가지고, 표준 원자량은 232.0377(4)이다. 토륨은 표준 원자량이 계산된 세 방사성 원소 중 하나이다. (나머지 원소들은 비스무트, 프로트악티늄, 우라늄이다)
토륨 동위원소
토륨 원자핵은 알파붕괴를 하는데 그 이유는 강한 핵력이 큰 원자핵 안에서는 양성자들 사이의 전자기적 반발력을 이겨낼 수 없기 때문이다. 232Th의 알파 붕괴는 질량수가 4의 배수인 동위원소들을 포함하는, 토륨 계열이라고도 불리는 4n 붕괴 계열을 시작시킨다. 이 알파붕괴와 베타붕괴의 연속은 232Th부터 228Ra로, 최종적으로는 안정 동위원소 208Pb에서 끝난다. 토륨과 그 화합물 샘플은 붕괴 산물들을 포함하는데, 이들은 탈륨(Tl), 납(Pb), 비스무트(Bi), 폴로늄(Po), 라돈(Rn), 라듐(Ra), 그리고 악티늄(Ac)의 동위 원소들이다. 그래서 자연적인 토륨 샘플을 화학적으로 분리하여 유용한 붕괴 산물로써 나오는 동위원소를 얻기도 한다. 예를 들어 토륨 계열에서 등장하는 붕괴 산물 중 하나인 212Pb는 핵의학에서 암 치료에 사용된다. 토륨 동위원소 227Th는 (18.68 일의 반감기를 가지며, 알파입자를 방출한다)알파선원으로 암 치료에 사용될 수 있다. 232Th는 알파 붕괴를 하지만 가끔 자발적으로 핵분열하며 광물 내부에 이 동위원소가 존재했다는 흔적을 남긴다.(핵분열 산물로 나오는 비활성기체 원소인 제논 기체의 형태로, 광석 안에 갇혀 있다.) 하지만 이 과정의 반감기는 1021 년 이상이며 알파 붕괴하는 경우가 더 많다.
넵투늄
넵투늄(←영어: Neptunium 넵튜니엄[*], 문화어: 넵투니움←독일어: Neptunium 넵투니움[*])은 화학 원소로 기호는 Np(←라틴어: Neptunium 넵투니움[*]), 원자 번호는 93이다. 악티늄족 원소이며, 초우라늄 원소이다. 그리고 가장 안정된 동위원소인 237Np는 반감기가 214만년이며 241Am이 알파붕괴되어 생성된다.
또한 235U이 중성자를 2개 먹고 생성되는데 전 세계 원자로에서 약 60톤이 생성되고 있다.
넵투늄 이온 상태의 넵투늄
이온 상태의 넵투늄(Ions of Neptunium)은 넵투늄이 Np3+ 또는 Np4+ 상태일 때, 넵투늄 이온이라고 부른다. 넵투늄 이온 화합물은 다음의 4가지이다.
위에서 넵투늄과 산소의 화합물 체계를 우라늄-산소 체계라고 하는데, 이것은 Np3O8와 NpO2를 포함한다.
음이온은 아래의 4가지의 넵투늄 화합물이 넵투늄 음이온을 가지고 있는 음이온이다. 아래 4가지이다.
넵투늄 넵투늄의 사용
넵투늄-237에다 중성자를 하나 충돌시키면 넵투늄-238 원자가 만들어진다. 238Np은 반감기 2.115일의 붕괴기간을 거쳐 238Pu을 형성한다. 238Pu은 원자력 열전지 연료로 쓰이고 있는데 주로 넵투늄-237을 실험용 원자로에 집어넣어 238Pu을 생성한다.
238Pu에서 중성자가 하나 더 추가되면 239Pu이 되는데 238Pu과 239Pu이 다른 동위 원소들과 섞여 있어 238Pu의 추출은 어렵다. 또한 비싼 인건비와 위험성도 238Pu 추출에 어렵게 작용하지만 237Np은 238Pu의 생산에 주요하게 이용되고 있다.
넵투늄은 다른 방사성 원소보다는 방사능이 약하지만, 태생은 방사능 원소라서 언제나 조심스럽게 다뤄야 한다.
넵투늄 역사
넵투늄은 1940년 캘리포니아주 버클리의 에드윈 맥밀런과 필립 H. 애벌슨이 공동으로 발견하였다. 238U이 중성자를 흡수하여 239U로 변환한다. 239U의 반감기는 23분이고 239Np으로 베타붕괴한다. 그리고 239Np의 반감기는 2.355일이고 239Pu으로 베타붕괴 한다.
아메리슘
아메리슘(←영어: Americium 애머리시엄[*], 문화어: 아메리시움←독일어: Americium 아메리치움[*])은 방사능을 띄는 인공 원소로, 원소 기호는 Am (←라틴어: Americium 아메리키움[*]), 원자 번호는 95이다. 주기율표에서 란타넘족 원소인 유로퓸 아래에 악티늄족 계열에 위치한 초우라늄 원소이며, 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.
아메리슘은 맨해튼 프로젝트의 일부로, 1944년 캘리포니아 버클리의 글렌 T. 시보그와 그의 팀이 시카고 대학교 금속 연구소에서 처음 생산했다. 초우라늄 계열에서 세 번째 원소이지만 아메리슘보다 무거운 퀴륨 이후에 네 번째로 발견되었다. 아메리슘의 발견은 비밀로 유지되었고 1945년 11월에서야 대중에게 공개되었다. 대부분의 아메리슘은 우라늄 또는 플루토늄을 중성자와 원자로에서 충돌시켜 생성된다. 아메리슘은 이온화식 연기 감지기, 중성자 발생원 등에 널리 사용된다. 이성질핵 242mAm은 원자력 전지, 원자력 추진 연료와 같은 것으로 사용되는 것도 제안이 되었지만, 아직까지는 이 이성질핵의 희소성과 높은 가격에 의해 이런 용도로는 사용되지 않고 있다.
아메리슘
아메리슘은 방사성을 띈 은색의 부드러운 금속이다. 가장 흔한 동위 원소는  241Am 과 243Am이다. 화합물에서 아메리슘의 일반적인 산화수는 +3으로 가정하지만, +2에서 +7까지의 사이에 있는 다양한 산화 상태가 알려져 있으며, 각각의 흡광도의 차를 이용해 식별할 수 있다. 고체 아메리슘과 그 화합물의 브라베 격자는 알파 입자의 자가 조사에 의해 유도된 메타믹트화로 인해 시간이 지남에 따라 축적되는 작은 고유 방사성 결함을 포함한다. 이는 시간이 지남에 따라 일부 물질의 특성의 변화를 일으킬 수 있다.
아메리슘 역사
아메리슘은 이전의 핵 실험에서 만들어졌을 가능성이 있지만, 1944년 늦가을 버클리의 캘리포니아 대학교에서 글렌 T. 시보그, 레온 O. 모건, 랄프 A. 제임스, 앨버트 기오소에 의해 처음으로 인위적으로 합성, 분리 및 확인되었다. 이들은 버클리 캘리포니아 대학교에 있는 60인치 사이클로트론을 사용했다. 이 원소는 시카고 대학의 야금 연구소(현 아르곤 국립 연구소)에서 화학적으로 확인되었다. 아메리슘보다 가벼운 넵투늄, 플루토늄, 아메리슘보다 무거운 퀴륨에 이어 아메리슘은 네 번째로 발견된 초우라늄 원소였다. 그 당시 주기율표는 시보그에 의해 란타넘족 원소 아래 악티늄족 계열이 포함된 현재와 같은 배치로 재구성되었을 때이다. 이로 인해 아메리슘은 란타넘족 원소인 유로퓸 바로 아래에 위치하게 되었다. 이때 아메리슘이 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.
아메리슘 역사
이 새로운 원소는 복잡한 다단계 공정을 통해 산화물에서 분리되었다. 먼저 질산 플루토늄-239(239PuNO3) 용액을 약 0.5 cm2 면적의 백금박에 코팅한 뒤, 용액을 증발시켜 이산화 플루토늄(PuO2)으로 전환시켰다. 사이클로트론을 이용한 조사 후, 백금박의 코팅을 질산으로 녹인 후 진한 암모니아 수용액을 사용하여 수산화물로 침전시켰다. 그 뒤 잔류물을 과염소산에 용해시켰다. 추가 분리는 이온 교환에 의해 수행되며, 퀴륨의 특정 동위원소를 생성한다. 퀴륨과 아메리슘을 분리하는 것은 매우 힘든 일이었기에 버클리 그룹에서는 처음에 아메리슘을 그리스어로 ‘아수라장’을 뜻하는 ‘pandaimonion’를 따서 판데모늄(pandemonium)으로, 그리고 퀴륨은 라틴어로 ‘미친’을 뜻하는 ‘deliriare’를 따서 델리리움(delirium)으로 불렸다.
아메리슘 역사
초기 실험에서는 241Am, 242Am, 239Am, 238Am의 네 가지 아메리슘 동위원소가 생성되었다. 241Am은 플루토늄이 중성자 2개를 흡수한 뒤 직접적으로 얻어졌다. 이는 알파 입자를 방출하며 237Np로 붕괴되었다. 이 붕괴는 반감기가 처음에는 510±20년으로 결정되었으나, 이후 432.2년으로 수정되었다.
시간은 반감기를 나타낸다.
두 번째 동위원소인 242Am은 이미 생성된 동위원소인 241Am을 중성자로 포격하여 생성하였다. 베타 붕괴가 빠르게 진행되며 242Am은 이전에 발견된 퀴륨의 동위원소인 242Cm으로 전환된다. 이 붕괴의 반감기는 처음에 17시간으로 설정되었으며, 이는 현재 사용하는 값인 16.02시간에 비슷했다.
1944년에 이루어진 아메리슘과 퀴륨의 발견은 제2차 세계대전 때 수행된 미국의 원자탄 개발 연구인 맨해튼 계획과 밀접하게 연관되어 있어서 비밀로 숨겨져 있었으며, 종전 후인 1945년에 비밀이 해제되었다. 시보그는 이 원소들의 발견을 미국의 어린이 라디오 퀴즈 쇼 Quiz Kids에서 처음으로 공개하였으며, 5일 후인 1945년 11월 11일에 미국화학회 모임에서 공식적으로 발표하였다.  아메리슘 동위원소 241Am 및 242Am이 발견된 후 이것들의 생산 및 화합물은 시보그만을 발명자로 등록하여 특허를 받았다.초기 아메리슘 샘플은 매우 적어서 눈으로 보기 어려웠고, 이가 방출하는 방사능으로 식별할 수 있었다. 1951년에는 1100℃, 고진공에서 AmF3 를 바륨 금속으로 환원시켜 금속 아메리슘을 처음 얻었는데, 그 양은 40~200밀리그램 정도이었다.
아메리슘 발생
가장 수명이 길고 가장 흔한 아메리슘 동위원소인 241Am과 243Am은 각각 432.2년과 7,370년의 반감기를 가진다. 이는 지구가 형성되는 동안 존재했던 모든 아메리슘은 붕괴되었다는 것을 알려준다. 소량의 아메리슘은 핵 반응의 결과로 우라늄 광석에서 자연적으로 발생했을 것으로 예상하지만 이는 확인되지 않았다.
현존하는 아메리슘은 1945년부터 1980년 사이에 실시된 대기권 핵실험이 진행된 곳이나 체르노빌 원자력 발전소 사고와 같은 핵 사고가 발생한 지역에 집중되어 있다. 예를 들어, 미국 최초의 수소 폭탄인 아이비 마이크의 실험 장소(1952년 11월 1일, 에네웨타크 환초)에서의 잔해 분석 결과, 아메리슘을 포함한 다양한 악티늄족 원소들이 고농도로 검출되었으나, 군사 기밀로 알려지지 않다가 1956년에 발표되었다. 1945년 7월 16일 플루토늄을 기반한 트리니티 핵실험 이후 뉴멕시코주 앨라모고도 근처의 사막에 남아 있는 잔여물인 트리니타이트에는 아메리슘-241의 흔적이 있다. 1968년 그린란드에서 수소폭탄 4개를 실은 미국 보잉 B-52 폭격기 추락 사고 현장에서도 아메리슘이 확인되었다.
아메리슘 발생
다른 지역에서는 아메리슘으로 인한 토양의 평균 방사능이 약 0.01pCi/g(0.37 mBq/g)에 불과하다. 대기 중의 존재하는 아메리슘 화합물은 일반적인 용매에 잘 용해되지 않으며 대부분 토양 입자에 붙는다. 토양 분석 결과 모래 입자의 아메리슘 농도가 물에서의 농도보다 약 1,900배 높은 것으로 나타났고, 이는 토양의 종류 중 하나인 롬에서 더욱 높게 나타났다.
아메리슘은 대부분 연구 목적으로 인위적으로 소량 생산된다. 사용후핵연료 1톤에는 약 100그램의 아메리슘 동위원소가 포함되어 있으며, 대부분  241Am이나 243Am이다. 이 동위원소는 장기간 방사능을 띄기에 폐기하기에 적합하지 않아, 다른 반감기가 긴 악티늄족 원소와 함께 다른 방법으로 폐기해야 한다. 여기에 절차는 아메리슘을 분리한 뒤 특수한 원자로에서 중성자로 포격을 해 반감기가 짧은 원소로 변환시키는 핵변환이라 부르는 여러 단계를 포함한다. 하지만 이 과정은 아직 아메리슘을 위해 개발되지 않았다.아메리슘에서 페르뮴까지의 초우라늄 원소는 오클로 천연원자로에서 자연적으로 발생했었지만 더 이상 발생하지 않는다.
아메리슘은 프지빌스키의 별(HD 101065)에서 발견된 원소 중 하나이다.
아메리슘 합성 및 추출
아메리슘은 수십년 동안 원자로에서 소량으로 생산되었으며 현재  241Am 과 243Am 동위원소는 몇 킬로그램이 축적되었다. 그럼에도 매우 복잡한 분리 절차로 인해 1962년 처음 판매된  241Am의 가격인 그램당 약 US$1,500(US$43,000/oz)과 현재 금액은 거의 변함이 없다. 241Am보다 무거운 동위원소인 243Am은 훨씬 적은 양이 생산되어 분리하기가 더욱 어렵다. 그러하여 그램당 100,000~160,000US$(140,000,000~230,000,000₩)으로 팔린다.
아메리슘은 우라늄에서 직접 합성되는 것이 아니라 플루토늄의 동위원소 239Pu에서 합성된다. 239Pu는 다음 과정에 따라 먼저 생성된다.
239Pu가 2개의 중성자를 흡수하는 (n, γ)반응을 거친 뒤, 베타붕괴를 하게 되면  241Am이 된다.
아메리슘 합성 및 추출
사용후핵연료에 존재하는 플루토늄의 12%는 241Pu이다. 241Pu는 241Am으로 베타 붕괴되기 때문에 연료에서 241Pu를 추출해  241Am을 생성하는 데 사용할 수 있다. 그러나 이 과정은 다소 느리다. 241Pu의 원래 양의 절반은 약 15년 후에  241Am으로 붕괴하고  241Am 양은 70년 후에 최대치에 도달한다.
얻어진  241Am은 원자로에서 중성자를 쪼여 더 무거운 아메리슘 동위원소를 생성하는 데 사용할 수 있다. 경수로에서는 241Am의 79%는 242Am으로, 10%는 242mAm으로 전환된다.
242Am의 반감기는 16시간밖에 되지 않아 242Am을 243Am으로 변환하는 것은 매우 비효율적이다. 대신 243Am은 239Pu를 큰 중성자속(φ, Neutron flux) 안에서 4개의 중성자를 흡수하는 다음과 같은 과정으로 생성된다.
아메리슘 합성 및 추출
대부분의 합성 과정은 아메리슘의 동위원소를 분리할 수 있는 산화물 형태의 다양한 악티늄족 동위원소 혼합물을 생성한다. 일반적으로 사용한 원자로 연료(예: 혼합 산화물 연료)는 질산에 용해된 뒤, 우라늄과 플루토늄은 트리부틸포스페이트를 녹인 용액을 사용한 퓨렉스(PUREX, 플루토늄 - 우라늄 추출(Plutonium - URanium EXtraction))를 통해 제거된다. 수용액 층에 남아있는 아메리슘을 비롯한 악티늄족 원소와 란타넘족 원소는 트리뷰틸포스페이트 화합물을 포함한 용매로 추출한 후 용매를 증발시키면 +3가 상태의 혼합물로 얻어진다. 여기서 적절한 시약을 사용한 여러 단계의 크로마토그래피와 원심분리 과정을 통해 아메리슘 화합물을 분리한다. 아메리슘의 용매 추출에는 많은 노력이 들어갔다. 예를 들어, 2003년 EU가 후원한 코드네임 "EUROPART" 프로젝트에서는 트리아진을 포함한 가능성이 있는 추출제를 연구하였다. 2009년에 BTBP가 제안되었는데, 이러한 시약은 아메리슘(또한 퀴륨)에 대해 매우 선택적이기 때문이다. 아메리슘과 퀴륨의 분리는 탄산수소나트륨의 수산화물 혼합물을 높은 온도에서 오존으로 처리함으로써 달성할 수 있다. Am과 Cm은 대부분 +3 원자가 상태의 용액에 존재한다. 퀴륨은 변하지 않는 반면, 아메리슘은 가용성 Am(IV) 복합체로 산화되어서 씻어낼 수 있는 상태가 된다.
금속 아메리슘은 아메리슘 화합물으로부터 환원되어 얻어진다. 플루오린화 아메리슘(III)는 이 목적을 위해 처음 사용되었다. 반응은 바륨을 환원제로 하여 탄탈럼과 텅스텐으로 이루어진 장치 내부의 물과 산소가 없는 환경에서 실시되었다.
다른 방법으로는 란타넘이나 토륨을 사용해 이산화 아메리슘을 환원하는 것이 있다.
아메리슘 물리적 성질
주기율표에서 아메리슘은 플루토늄과 퀴륨 사이, 유로퓸                                                                                                                                                                                                                                                              아래에 위치하며 유로퓸과 많은 물리·화학적 성질을 공유한다. 아메리슘은 방사성 원소이다. 아메리슘은 광택이 나는 은백색 금속인데, 공기 중에서 느리게 산화되며 표면이 흐려진다. 밀도는 12 g/cm3이기에 퀴륨(13.52 g/cm3)과 플루토늄(19.8 g/cm3)보다는 밀도가 낮지만 유로퓸(5.264 g/cm3)보다는 높다. 이는 원자량이 더 크기 때문이다. 아메리슘은 비교적 무르고 쉽게 구부릴 수 있으며 악티늄족에서 자신의 원자번호 앞에 있는 토륨, 프로트악티늄, 우라늄, 넵투늄, 플루토늄보다 작은 부피 탄성 계수를 갖는다. 녹는점은 1173 °C로 플루토늄(639 °C)과 유로퓸(826 °C)보다 크지만 퀴륨(1340 °C)보다 낮다.
아메리슘 물리적 성질
1기압, 실온 상태에서는 아메리슘은 가장 안정한 상인 α-형을 이루는데, 이는 육방정계 구조를 가지며 P63/mmc 공간군을 가지고, 단위세포에 원자는 4개, 격자 상수는 a = 346.8 pm, c = 1124 pm이다. 이 결정의 구조는 ABAC순서의 이중육각밀집 구조를 가진다. 이 구조는 α-란타넘이나, α-퀴륨과 같은 일부 악티늄족 원소에서도 발견된다. 아메리슘 결정의 구조는 온도와 압력의 변화에 따라 변화한다. 실온에서 압력을 5 GPa로 늘리면 α-아메리슘은 β-형으로 변하게 되고, 이는 면심 입방 격자(fcc)를 가지며 Fm3m 공간군을 가지며 격자상수는 a = 489 pm이다. 이 면심 입방 격자는 가장 밀집하게 ABC순서로 배열할 때 구조와 동일하다. 압력을 23 GPa로 늘리면 아메리슘의 구조는 α-우라늄과 비슷한 형태의 사방정계 구조인 γ-형으로 변한다. 10에서 15 GPa 사이에서 단사정계가 나타나는 것을 제외하고는 52 GPa까지 더 이상의 전이는 관찰되지 않는다. 이 단계의 상태에 대한 기록은 서로 일관적이지 않으며, α와 β, γ 단계도 I, II 및 III로 나열하는 경우가 있다. β-γ 구조 전이에서는 부피가 6%가 감소한다. 이론상으로는 α-β 구조 전이에서도 부피 변화가 예상되지만, 실험으로 관찰된 바는 없다. α-β 구조 전이가 일어나기 위해 필요한 압력은 온도가 증가함에 따라 줄어든다. 표준 압력에서 α-아메리슘을 가열할 때, 770 ℃에서 β-아메리슘과 다른 면심입방 구조로 변하고, 1075 ℃에서는 체심입방 구조로 변하게 된다. 그러하여 아메리슘의 압력-온도 상평형 그림은 란타넘과 프라세오디뮴, 네오디뮴의 것과 비슷하다.
아메리슘 물리적 성질
다른 악티늄족 원소와 마찬가지로 아메리슘에서는 알파 입자 조사로 인한 결정 구조의 자체 손상이 발생한다. 생성된 침입형 결함의 이동성은 X선 회절 피크의 확대에 의해 상대적으로 낮다. 이 효과는 아메리슘의 온도와 전기저항과 같은 일부 특성을 다소 불확실하게 만든다. 따라서, 아메리슘-241의 경우, 4.2K에서의 저항은 40시간 후 약 2 µOhm·cm에서 10 µOhm·cm까지 시간에 따라 증가하며, 140시간 후 약 16 µOhm·cm에서 포화상태에 도달한다. 이 효과는 방사선 결함의 파괴로 인해 실온에서 덜 두드러진다. 낮은 온도에서 몇 시간 동안 보관된 샘플을 실온으로 가열하면 저항이 돌아온다. 새로운 샘플에서 저항은 액체 헬륨에서 약 2 µOhm·cm에서 상온에서 69 µOhm·cm로 점차 증가하는데, 이 변화은 넵투늄, 우라늄, 토륨, 프로트악티늄의 변화와 유사하지만, 60 K까지 빠른 증가를 보이는 플루토늄과 퀴륨과는 다르다. 아메리슘의 실온일 때의 값은 넵투늄, 플루토늄, 퀴륨보다 낮지만 우라늄, 토륨 및 프로트악티늄보다 높다.
아메리슘 물리적 성질
아메리슘은 액체 헬륨의 온도에서나 실온, 또는 그 이상의 넓은 온도 범위에서 상자성을 띤다. 이 행동은 52K에서 반강자성 전이를 가진 퀴륨과는 확연히 다르다. 아메리슘의 열팽창 계수는 약간의 비등방성이 있어, 짧은 a축은 (7.5±0.2)×10-6/°C이며, 긴 육각형 형태의 c축은 (6.2±0.4)×10−6 /°C에 달한다. 표준 조건에서 염산에 아메리슘 금속을 용해시키는 엔탈피는 −620.6±1.3 kJ/mol이며, 여기서 Am3+이온의 표준 생성 엔탈피 변화(ΔfH°)는 −621.2±2.0 kJ/mol이다. 표준 전위 Am3+/Am0은 −2.08±0.01 V이다.
아메리슘 화학적 성질
아메리슘 금속은 산소와 쉽게 반응하고, 산에 잘 녹으며 알칼리에 안정하다. 아메리슘의 가장 안정적인 산화수는 +3이다. Am(III)의 화학적 성질은 란타넘족(III)의 성질과 많은 유사점이 있다. 예를 들면 3가 아메리슘은 플루오린화염, 옥살산염(수산염), 수산화염, 인산염 등의 다양한 염을 만든다. 산화수가 2,4,5,6,7인 아메리슘이 포함되는 화합물도 연구되었다.  그러기에 아메리슘은 악티늄족 원소중에서 가장 광범위하게 연구된 원소이다. 수용액 상태에서 아메리슘 화합물의 색은 다음과 같다: Am3+(황적색), Am4+(황적색), AmVO+2(노란색), AmVIO2+2(갈색), AmVIIO5−6(암녹색). 흡광 스펙트럼에서는 피크가 나타나는데, 이는 가시광선과 근적외선 영역에서 일어난 f-f 전이 때문이다. 일반적으로 Am(III)의 최대 흡수 파장은 ca. 504와 811 nm에서, Am(V)는 ca. 514와 715 nm, Am(VI)은 ca. 666과 992 nm에서 나타난다.
아메리슘 화학적 성질
산화수 +4 이상의 아메리슘 화합물은 강한 산화제로, 산성 용액에서는 과망가니즈산 이온(MnO−4)과 강도가 비슷하다. Am4+ 이온은 수용액에서 불안정하며 Am3+로 쉽게 전환되는 반면, 강력한 산화제와 Am(III)를 사용해 생성될 수 있다. 이산화 아메리슘(AmO2)과 플루오린화 아메리슘(IV)(AmF4)와 같은 화합물을 이루면 고체 상태에서 안정하게 된다.
5가 아메리슘은 1951년에 처음 관찰되었다. 산성 수용액에서 AmO+2 이온은 불균등화 반응에 의해 불안정하다. 그러하여
반응은 일반적이다. 초기에 산화 상태 +6 및 +4에 대한 불균등화 반응은 다음과 같이 가정할 수 있다.
Am(V)과 Am(VI)의 화학적 성질은 이와 동일한 산화수의 우라늄의 화학적 성질과 비슷하다. 특히, Li3AmO4와 Li6AmO6 같은 화합물은 우라네이트와 유사하고, AmO2+2은 우라닐 이온 UO2+2와 유사하다. 사용되었던 다른 산화제로는 산화 은(I), 오존, 과황산나트륨이 있다.
아메리슘 화합물
3개의 아메리슘 산화물이 알려져 있다. 각각 산화수는 +2 (AmO), +3 (Am2O3), +4 (AmO2)이다. 산화 아메리슘(II)는 매우 소량 제조되었으며, 상세하게는 특징지어지지 않았다. 산화 아메리슘(III)는 녹는점이 2205°C인 적갈색 고채이다. 산화 아메리슘(IV)는 거의 모든 용도로 사용되는 고체 아메리슘의 주요 형태이다. 대부분의 다른 악티늄족 원소 이산화물과 마찬가지로, 입방정계(형석) 결정 구조를 가진 검은 고체이다.
실온에서 진공 건조를 한 옥살산염 형태의 아메리슘(III)는 화학식 Am2(C2O4)3·7H2O을 가진다. 진공에서 가열을 하게 되면 240°C에서 물을 잃고 300 °C에서 AmO2로 분해되기 시작해, 약 470 °C에서 완료된다. 초기 옥실산염는 질산에 최대 용해도가 0.25 g/L이다.
아메리슘의 할로겐화물은 +2, +3, +4의 산화수가 알려져 있으며, 특히 용액에서 +3이 가장 안정하다.
아메리슘 화합물
나트륨 아말감과 함께 Am(III) 화합물을 환원시키면 검은색을 띄는 할로겐화물 AmCl2, AmBr2, AmI2의 Am(II)염이 생성된다. 이 염은 산소에 매우 민감하고 물 속에서 산화하여 수소를 방출하고 Am(III) 상태로 다시 전환한다. 각각의 격자 상수는 다음과 같다.
플루오린화 아메리슘(III) (AmF3)은 잘 용해되지 않으며 약산성 용액에서 Am3+와 플루오린화 이온과 반응하면 침전된다.
플루오린화 아메리슘(IV) (AmF4)는 고체 플루오린화 아메리슘(III)을 플루오린 분자와 반응시켜 만들어 진다.
고체 4가 아메리슘 플루오린화물의 또 다른 형태는 KAmF5이다. 4가 아메리슘은 또한 수용액에서 관찰되었다. 이를 관찰하기 위해, 흑색 Am(OH)4를 15-M NH4F에 용해하여 0.01 M 만들었다. 제조된 붉은색 용액은 AmF4와 비슷하지만 다른 아메리슘의 산화 상태와는 다른 광학적 흡수 스펙트럼을 가지고 있었다. Am(IV) 용액을 90°C로 가열해도 불균형이나 감소는 일어나지 않았지만 Am(III)에서 느린 감소가 관찰되었으며 알파 입자에 의한 아메리슘의 자가 조사가 일어났다.
아메리슘 화합물
대부분의 아메리슘(III) 할로젠화물은 육방정계구조를 형성하며, 각 할로젠 사이의 색상과 구조는 약간 다르다. 아메리슘의 염화물(AmCl3)는 붉은 색을 띄며, 삼염화우라늄(UCl3)와 같은 구조(공간군: P63/m)를 가지고 있으며 715°C의 녹는점을 갖는다. 플루오린화물과 아이오딘화물은 각각 LaF3(공간군: 63/mmm)와 BiI3(공간군: R3)같은 구조를 갖고 있다. 브로민화물은 다른 할로젠화물과 다르게 PuBr3형태의 사방정계구조와 Cmcm 공간군을 가지고 있다. 삼염화아메리슘 육수화물(AmCl3·6H2O)결정은 이산화아메리슘을 염산에 용해시킨 후 액체를 증발시켜 제조할 수 있다. 이 결정은 흡습성을 가지며 황적색을 띄며 단사정계 구조를 지닌다.
AmVIO2X2, AmVO2X, AmIVOX2, AmIIIOX형태의 아메리슘 옥시할라이드는 해당 할로겐화 아메리슘을 산소 또는 Sb2O3와 반응시켜서 얻을 수 있다.  또한 AmOCl은 다음의 가수분해에 의해 생성될 수 있다.
아메리슘 화합물
아메리슘의 알려진 칼코제나이드에는 황화물인 AmS2, 셀레늄화물 AmSe2와 Am3Se4, 텔루륨화물 Am2Te3과 AmTe2가 포함된다. AmX 유형의 아메리슘(243Am)의 프닉타이드는 인, 비소, 안티모니 및 비스무트 원소로 알려져 있다. 이는 등축정계 구조를 가진다.
규화 아메리슘과 “이규화 아메리슘”(명목상으로 AmSix, 이때 1.87 < x < 2.0)는 플루오린화 아메리슘을 규소와 진공에서 1050°C(AmSi)와 1150-1200°C(AmSix)에서 환원시켜서 얻어졌다. AmSi는 흑색의 고체로, LaSi와 동형의 사방정계 결정 구조를 가진다, AmSix는 밝은 은빛 광택과 정방정형의 결정 격자(공간군: I41/amd)를 가지고 있으며 PuSi2, ThSi2와 동형이다. 아메리슘 붕화물에는 AmB4와 AmB6가 있다. AmB4는 아메리슘의 산화물 또는 할로겐화물을 진공 또는 비활성 기체 속에서 이붕화 마그네슘과 가열해 얻을 수 있다.
Uranocene(U(C8H8)2)과 유사하게, 아메리슘은 두개의 사이클로옥타테트라엔 리간드와 결합해 Amerocene(화학식: (η8-C8H8)2Am)을 이룬다. 사이클로펜타디에닐 복합체는 화학양론적으로 AmCp3일 가능성이 있다는 것으로 알려져 있다.
Am(n-C3H7-BTP)3 유형의 복합체(여기서 BTP는 2,6-di(1,2,4-triazin-3-yl)pyridine)의 형성은 n-C3H7-BTP 및 Am3+이온이 포함된 용액에서 발견됨은 EXAFS에 의해 확인되었다. 이러한 BTP형 복합체 중 일부는 아메리슘과 선택적으로 상호작용하기 때문에 란타넘족과 기타 악티늄족 원소들로부터 선택적으로 분리하는 데 유용하다.
아메리슘 생물학적 측면
아메리슘은 최근 기원의 인공 원소이기에 생물학적으로 요구되는 원소가 아니다. 이는 생명에 해롭다. 강과 하천에서 아메리슘과 다른 중금속을 제거하기 위해 박테리아를 사용하는 것이 제안되었썼다. 시트로박터 속의 장내세균과(엔테로박테리아과)는 수용액에서 아메리슘 이온을 침전시켜 세포벽에서 금속-인산 복합체에 결합시킨다. 박테리아와 균류에 의한 아메리슘의 생물 흡착 및 생물 축적에 대한 여러 연구가 보고되었다.
아메리슘 핵분열
동위원소 242mAm (반감기: 141년)은 열중성자 포획 단면적이 가장 크며(5,700반), 이는 지속적인 핵 연쇄 반응을 위한 작은 임계 질량을 초래한다. 노출된 아메리슘 구체의 임계 질량은 약 9~14kg이다(재료 특성에 대한 불충분한 지식으로 인한 불확실성이 있다.). 금속 반사경으로 3~5kg까지 낮출 수 있으며, 물 반사경으로는 더 낮출 수 있다. 이처럼 임계질량이 작으면 휴대용 핵무기에 유리하지만 242mAm을 기반으로 하는 핵무기는 희소성과 높은 가격 때문에 아직 알려진 것이 없다. 쉽게 구할 수 있는 다른 두 동위원소인 241Am과 243Am의 임계 질량은 상대적으로 높다. 241Am은 57.6에서 75.6kg 사이이고, 243Am은 209kg이다. 그래도 희소성과 높은 가격으로 인해 원자로에서 핵연료로 아메리슘을 사용하기 어렵게 한다.
242mAm을 20g밖에 사용하지 않는 소형 10-kW 고플럭스 원자로에 대한 제안이 있다. 이러한 저출력 원자로는 병원에서 방사선 치료를 위한 중성자 발생원으로 사용하기에 비교적 안전하다.
아메리슘 동위원소와 이성질핵
약 19개의 아메리슘 동위원소와 8개의 아메리슘 이성질핵이 알려져 있다. 반감기가 긴 동위원소는 두가지가 있다. 하나는 가장 안정적인 동위원소인 243Am으로 반감기가 7,370년이고, 다른 하나는 241Am으로 432.2년이라는 반감기를 갖는다. 가장 안정적인 이성질핵은 242m1Am으로 141년이라는 반감기를 갖는다. 나머지 동위원소와 이성질핵의 반감기는 짧으면 0.64 마이크로초(245m1Am)에서 길게는 50.8시간(240Am)에 불과한다. 다른 악티늄족 원소들과 비슷하게, 홀수 개의 중성자를 가진 아메리슘의 동위 원소는 비교적 높은 핵분열 속도와 낮은 임계 질량을 가지고 있다.
아메리슘-241은 237Np로 붕괴하며 5.486 MeV(85.2%) 이나 5.443 MeV(12.8%)정도의 에너지를 가진 5가지 다른 알파 입자를 방출한다. 결과 상태의 대부분이 준안정상태이기 때문에 26.3~158.5keV 사이의 불연속 에너지를 가진 감마선도 방출한다.
아메리슘 동위원소와 이성질핵
아메리슘-242는 16.02시간이라는 짧은 반감기를 가진 동위원소이다. 대부분(82.7%)은 베타 붕괴를 거쳐 242Cm으로 바뀌지만 전자 포획을 거쳐 242Pu가 되기도 한다(17.3%). 242Cm과 242Pu는 거의 동일한 붕괴사슬을 거쳐 238Pu를 통해 234U가 된다.
거의 대부분의 242m1Am(99.541%)은 내부 전환을 통해 242Am으로 바뀌며, 나머지(0.459%)는 알파 붕괴를 통해 238Np이 되다. 그리고 이는 그후에 238Pu를 거쳐 234U가 된다.
아메리슘-243은 알파 붕괴를 통해 239Np로 바뀌고, 이는 베타 붕괴로 239Pu가 되고, 239Pu는 알파 입자를 내보내며 235U가 된다.
아메리슘 용도
아메리슘은 화재 경보기의 일종인 이온화식 연기 감지기에 이용되는데 이는 가정용으로 사용되는 감지기중 가장 흔히 볼 수 있다. 이산화 아메리슘 형태의 241Am를 방사선 붕괴원으로 사용한다. 이 아메리슘 동위원소는 226Ra보다 선호되는데, 이는 241Am이 이 라듐 동위원소보다 알파 입자를 5배 더 방출하고 사람에게 해로운 감마선을 적게 방출하기 때문이다.
아메리슘 용도
일반적인 새 연기감지기에는 아메리슘 1마이크로퀴리 (37 kBq) 또는 0.29 μg가 들어있다. 이 양은 시간이 지날수록 아메리슘이 반감기가 더 긴(약 214만년) 237Np로 붕괴하며 줄어든다. 반감기가 432.2년인 이 아메리슘은 19년 뒤에는 약 3%, 32년 뒤에는 약 5%의 넵투늄이 포함된다. Am의 방사선 붕괴에서 나온 알파 입자가 2개의 전극 사이를 공기로 채운 이온화실을 통과하면 이에 의해 공기가 이온화되어 전극 사이에 작은 전류가 흐르게 된다. 연기가 이온화실에 들어가게 되면 연기가 알파입자를 흡수하여 공기가 이온화되는 정도가 줄어들게 되고, 이에 따라 전류의 세기가 변하면 경보음이 울리게 된다. 다른 종류의 연기 감지기인 광전식 연기 감지기에 비해 더 저렴하고, 광전식 연기 감지기의 빛을 차단하거나 반시시키지 않을 정도의 미세한 크기의 입자도 감지할 수 있다. 하지만 이온화식 연기 감지기는 오작동을 할 가능성이 더 높다.
아메리슘 용도
241Am의 반감기(432.2년)는 238Pu의 반감기(87.7년)와 대략적으로 비슷하기 때문에 이를 우주선 등의 방사성 동위 원소 열전기 발전기(RTG)로 사용되는 것이 제안되었다. 아메리슘은 플루토늄에 비해 열과 전기를 덜 생산한다. 241Am의 전력 생산량은 114.7 mW/g이고, 243Am은 6.31 mW/g이다(238Pu는 390 mW/g). 그리고 중성자 방출에 의해 사람에게 더 위험하다. 하지만 유럽 우주국은 아메리슘을 우주 탐사선에 사용할 것을 고려하고 있다.
또 다른 우주 관련 아메리슘 적용 사례는 핵 추진력을 사용한 우주선 연료가 있다. 이는 몇 마이크로미터 두께의 호일으로도 유지가 가능한  242mAm의 매우 높은 핵분열 속도을 활용한다. 이런 얇은 두께는 방출된 방사선의 자가 흡수 문제를 방지한다. 이 문제는 표면에서만 알파 입자를 제공하는 우라늄 또는 플루토늄 봉에서 발생한다. 242mAm의 핵분열생성물은 우주선을 직접 추진하거나 추진 가스를 가열할 수 있다. 또한 에너지를 유체로 전달해 자기유체역학(MHD) 발전기를 통해 전기를 생성할 수도 있다.
아메리슘 용도
242mAm의 높은 핵분열 속도를 사용하는 또 다른 제안은 핵 배터리이다. 이 배터리의 아메리슘은 알파 입자에 의해 방출되는 에너지가 아니라, 입자의 전하, 즉 자급하는 캐소드와 같은 역할을 한다. 이러한 배터리의 3.2kg 242mAm의 전하로는 80일 동안 약 140 kW의 전력을 제공할 수 있다. 모든 잠재적 이점에도 불구하고, 242mAm 이성질체의 희소성과 높은 가격에 의해 아직 활용되지 못하고 있다.
2019년에, 영국 국립원자력연구소와 레스터 대학의 연구자들은 아메리슘에 의해 생성된 열의 사용의 가능성을 설명하며 작은 전구를 켜는 것을 보였다. 이 기술은 태양 전지판이 작동하지 않는 성간 공간에서도 최대 400년 동안 임무를 수행하는 시스템을 할 수 있다.
241Am 산화물과 압착된 베릴륨은 함께 매우 효율적인 중성자원을 만든다. 다음 반응에서 아메리슘은 알파입자 공급원 역할을 하며 베릴륨은 (α,n) 핵반응을 통해 중성자를 만든다.
아메리슘 용도
241AmBe 중성자 공급원은 주로 중성자 프로브(Neutron Probe)에서 사용된다. 여기서 중성자 프로브는 흙에 포함된 물의 양을 측정하며 또한 고속도로 건설 중 품질 관리를 위한 습도 및 밀도를 측정하는 기계이다. 241Am 중성자 공급원은 검층과 중성자 구조 해석학, 컴퓨터 단층촬영을 비롯한 방사화학 연구에 사용된다.
아메리슘은 다른 초우라늄 원소와 초악티늄족 원소의 생산을 위한 시작 물질로 사용된다. 예를 들어 242Am의 82.7%는 242Cm로, 17.3%는 242Pu로 붕괴한다. 또한 원자로에서 242Am은 중성자 포획에 의해 243Am과 244Am으로 변환되며, 이는 베타 붕괴에 의해 244Cm로 변환된다.
12C 또는 22Ne 이온에 의한 241Am의 조사는 각각 247Es(아인슈타이늄)과 260Db(더브늄)을 생성한다. 버클륨(243Bk)은 버클리 그룹이 1949년에 241Am을 60인치 사이클로트론에서 알파 입자로 포격함으로써 처음으로 인공적으로 생산되고 확인되었다. 마찬가지로, 노벨륨은 1965년 러시아 두브나 공동 핵 연구소에서 15N의 243Am 조사를 포함한 다양한 반응을 통해 생성되었다. 또한 버클리와 두브나의 과학자들이 발견한 로렌슘 합성 반응 중 하나는 18O을 이용한 243Am의 폭격을 포함했다.
241Am은 여러 의료 및 산업 용도로 감마선과 알파 입자의 휴대용 공급원으로 사용된다. 이러한 공급원의 241Am에서 방출되는 59.5409keV 감마선 방출은 방사선 게이지와 방사선 밀도측정기 품질 관리뿐만 아니라 방사선촬영 및 X선 형광 분광학에서 물질의 간접적인 분석에 사용될 수 있다. 예시로 평평한 유리를 만드는 것을 돕기 위해 유리 두께를 측정하는 데 사용이 있다. 또한 241Am은 스펙트럼이 거의 하나의 피크이며 무시할 수 있는 Compton continuum(최소 3자리 더 낮은 강도)로 구성되어 있기 때문에 저에너지 범위에서 감마선 분광계의 교정에도 적합하다. 241Am 감마선은 갑상선 기능의 수동 진단에도 되었지만 이 의료 프로그램은 더 이상 사용되지 않는다.
아메리슘 건강과 안전
아메리슘과 그 화합물은 방사성이 높은 원소이기에 특별 절차를 걸친 적절한 실험실에서만 취급해야 한다. 대부분의 아메리슘 동위원소는 주로 대부분 물질의 얇은 층에 의해 차단될 수 있는 정도의 알파 입자를 방출하지만, 붕괴 생성물 중 다수는 차폐되기 어려운 감마선과 중성자를 방출한다.
아메리슘을 섭취하게 되면 대부분의 아메리슘은 며칠 내에 배설되며 혈액으로 흡수되는 비율은 0.05%에 불과하고 그 중 약 45%는 간으로, 45%는 뼈로, 나머지 10%는 몸 밖으로 배설된다. 간에 흡수되는 정도는 개인에 따라 다르며 나이에 비례한다. 뼈에서 아메리슘은 먼저 피질골 및 해면골 표면에 침착되고 시간이 지남에 따라 천천히 뼈 전체로 확산된다. 이에 따른 241Am의 반감기는 뼈에서 50년, 간에서 20년, 생식선에서는 영구적으로 남게 된다. 이 모든 기관에서 아메리슘은 방사능을 방출하여 이로 인해 암세포 형성을 촉진한다.
아메리슘 건강과 안전
1994년 17살 데이비드 한(David Hahn)은 증식형 원자로를 건설하기 위해 약 100개의 연기 감지기에서 아메리슘을 추출한 사건이 있었다. 이와 같이 사람이 아메리슘에 노출된 사례가 몇 건 있었는데, 최악의 사건은 1970년 8월 30일에 화학기술자 해롤드 맥클러스키(Harold McCluskey)에게 일어났다. 당시 64세였던 맥클러스키(McCluskey)는 글러브 박스에서의 폭발 사고로 인해 최소 37MBq의 241Am에 노출되었다. 그는 이 사건과는 관련 없는 질병으로 75세의 나이로 사망했다.
퀴륨
퀴륨(←영어: Curium 큐어리엄[*]) 또는 큐륨(문화어: 큐리움←독일어: Curium 쿠리움[*])은 화학 원소로 기호는 Cm(←라틴어: Curium 쿠리움[*]), 원자 번호는 96이다.
퀴리 부부의 이름을 따서 붙여졌다. 실제로 퀴리 부부가 발견하지는 않았다.
퀴륨은 1944년 글렌 T. 시보그, 랄프 A. 제임스 및 앨버트 기오소 팀이 버클리에서 사이클로트론을 사용하여 의도적으로 처음 만들었다. 그들은 새로 발견된 원소 플루토늄(동위원소 239Pu)에 알파 입자를 충돌시켰다. 그런 다음 이것은 시카고 대학의 금속 연구소로 보내졌고, 그곳에서 최종적으로 작은 퀴륨 샘플이 분리되어 확인되었다. 이 발견은 제2차 세계대전이 끝날 때까지 비밀로 유지되었다. 이 소식은 1947년 11월 대중에게 공개되었다. 대부분의 퀴륨은 원자로에서 우라늄이나 플루토늄에 중성자를 충돌시켜 생산된다. 1톤의 사용후 핵연료에는 ~20g의 퀴륨이 포함되어 있다.
퀴륨
퀴륨은 악티늄족의 녹는점과 끓는점이 높은 단단하고 밀도가 높은 은빛 금속이다. 주변 조건에서는 상자성이지만 냉각되면 반강자성이 되며 다른 자기 전이도 많은 퀴륨 화합물에서 볼 수 있다. 화합물에서 퀴륨의 원자가는 일반적으로 +3이고 때로는 +4이다. 용액에서는 +3 원자가가 우세하다. 퀴륨은 쉽게 산화되며 퀴륨의 산화물이 이 원소의 주된 형태이다. 이는 다양한 유기 화합물과 강한 형광성 복합체를 형성하지만 박테리아 및 고세균에 결합된다는 증거는 없다. 퀴륨이 인체에 들어가면 뼈, 폐, 간에 축적되어 암을 촉진한다.
알려진 모든 퀴륨 동위원소는 방사성이며 핵 연쇄 반응에 대한 임계 질량이 작다. 이것들은 대부분 α 입자를 방출한다. 방사성동위원소 열전 발전기는 이 과정에서 발생하는 열을 사용할 수 있지만 퀴륨의 희귀성과 높은 비용으로 인해 이는 방해가 된다. 퀴륨은 인공 심장 박동기 및 우주선용 RTG의 전원으로 더 무거운 악티늄족과 238Pu 방사성 핵종을 만드는 데 사용된다. 소저너(Sojourner), 스피릿 (탐사차), 오퍼튜니티 (탐사차), 큐리오시티 (탐사차) 화성 탐사차과 혜성 67P/추류모프-게라시멘코(67P/Churyumov-Gerasimenko)의 필레 (우주선) 착륙선을 포함한 여러 우주 탐사선의 알파 입자 X선 분광계에서 α 소스로 사용되어 표면의 구성과 구조를 분석했다.
버클륨
버클륨(←영어: Berkelium 버킬리엄[*]) 또는 베르켈륨(문화어: 베르켈리움←독일어: Berkelium 베르켈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Bk(←라틴어: Berkelium 베르켈리움[*]), 원자 번호는 97이다. 원소 이름은 캘리포니아 대학교 버클리(University of California, Berkeley)에서 유래되었다.
1949년 말에 아메리슘에 α입자를 쪼여 처음으로 합성되었다, 미국과 러시아에서 핵반응으로 극미량이 생산된다.
버클륨의 주요 동위원소인 249Bk는 주로 미국 테네시의 오크리지 국립연구소와 러시아 디미트로브그라드의 원자로 연구소에 있는 전용 고유속 원자로에서 미량으로 합성된다. 가장 오래 생존하고 두 번째로 중요한 동위원소인 247Bk는 244Cm에 고에너지 알파 입자를 조사하면 합성할 수 있다.
버클륨
1967년 이후 미국에서는 1그램이 넘는 버클륨이 생산되었다. 주로 더 무거운 초중원소와 초중원소의 합성을 목표로 하는 과학 연구 외에는 버클륨을 실제로 적용한 사례가 없다. 250일의 조사 기간 동안 22mg 배치의 버클륨-249가 제조되었으며 2009년 Oak Ridge에서 추가로 90일 동안 정제되었다. 이 샘플은 러시아 합동핵연구소에 150일 동안 칼슘-48 이온이 주입된 이후 2009년에 처음으로 새로운 원소 테네신을 합성하는 데 사용되었다. 이것은 주기율표에서 가장 무거운 원소의 합성에 관한 러시아-미국 협력의 정점이었다.
버클륨은 부드럽고 은백색의 방사성 금속이다. 버클륨-249 동위원소는 낮은 에너지의 전자를 방출하므로 상대적으로 취급이 안전하다. 이는 330일의 반감기로 붕괴되어 이온화 알파 입자의 강력한 방출체인 캘리포늄-249로 변한다. 이러한 점진적인 변화는 원소 버클륨과 그 화합물의 특성을 연구할 때 중요한 고려 사항이다. 왜냐하면 캘리포늄의 형성은 화학적 오염뿐만 아니라 방출된 알파 입자로 인한 자유 라디칼 효과 및 자체 발열을 가져오기 때문이다.
자연에는 존재하지 않는다고 알려져있지만,가봉에 오클로(oklo)광산에서 극미량 자연 발생했었다. 하지만 더 이상 생성되지 않는다.
버클륨 용도
버클륨은 상당히 희귀하여 현재로서는 과학 연구나 다른 원소 합성 외의 용도는 존재하지 않는다.
캘리포늄
캘리포늄(←영어: Californium 캘리포니엄[*]) 또는 칼리포르늄(문화어: 칼리포르니움←독일어: Californium 칼리포르니움[*])은 화학 원소로 기호는 Cf(←라틴어: Californium 칼리포르니움[*]), 원자 번호는 98이다. 캘리포늄은 1950년 캘리포니아 대학교 버클리에서 퀴륨(Cm)에 알파 입자를 충돌시켜 처음으로 합성하였다. 악티늄족에 속하며 6번째로 합성된 초우라늄 원소이다. 또한 육안으로 보일 만큼 원소 샘플이 모아진 원소 중에서 두번째로 원자량이 큰 원소이다(아인슈타이늄 다음으로). 이름은 캘리포니아 주 와 캘리포니아 대학교에서 유래하였다.
캘리포늄은 보통의 압력에서 900 °C를 경계로 두가지의 결정 구조를 지니며 고압에서 또 다른 세번째 구조를 이룬다. 캘리포늄은 상온에서 느리게 광택을 잃는다. 화합물에서는 주로 캘리포늄(III)의 산화수를 가진다. 20개의 발견된 동위원소 중에서 캘리포늄-251이 898년의 반감기로 가장 안정하다. 이런 짧은 반감기는 이 원소가 지각에서 그리 눈에 띄일 만한 양이 발견되지 않는다는 것을 의미한다. 캘리포늄-252는 반감기가 2.645년으로 이용되고 만들어지는 가장 일반적인 동위원소이다.
캘리포늄
캘리포늄은 초우라늄 원소 중 실질적으로 이용되는 몇 안되는 원소들 중 하나이다. 대부분 캘리포늄의 농도는 캘리포늄 동위원소들의 중성자를 방출하는 성질을 이용한다. 예를 들면 캘리포늄은 원자로를 작동시킬 때와 중성자 회절, 중성자 분광학으로 물질을 연구할 때 도움이 되는 원소이다. 또한 캘리포늄은 더 무거운 초중원소들을 합성하는 데도 도움이 되는데 원자번호 118번 오가네손(Og)은 캘리포늄-249 원자를 칼슘-48과 충돌시켜서 합성되었다. 캘리포늄은 핵연료 스캐너, 암의 치료, 항공기나 무기 등의 부품의 부식, 금이 간 부분이나 갇힌 습기를 찾아내는 데 쓰이는 중성자 X-선 촬영, 금속 탐지기 등에도 사용된다. 캘리포늄을 이용하는 사람들은 방사성 물질에 대한 영향과 캘리포늄이 뼈 조직에 축적되어서 적혈구 형성을 방해할 수 있는 위험한 능력을 고려해야 한다.
캘리포늄 특징
캘리포늄은 은백색의 악티늄족 금속이며 870~930°C의 녹는점과 1745 K의 추정된 끓는점을 가지고 있다. 순수금속은 가단성이 있고 면도칼로 쉽게 잘린다. 캘리포늄 금속은 300 °C의 진공 상태에서 증발하기 시작한다. 51 K 밑에서는 준강자성 아니면 강자성을 띤다. 48~66 K에서는 반강자성을 띠고(중간 상태이다) 160 K 이상에서는 상자성을 띤다. 란타넘족 원소들과 합금을 생성하기도 하지만 그리 많이 알려져 있지는 않다. 이 원소는 1 표준 대기압 밑에서는 두가지 결정 구조를 갖는데 하나는 이중 육방정계 구조를 갖는 알파 결정 구조와 면심입방격자 구조를 가지는 베타 결정 구조이다. 알파 결정 구조는 600 °C~800 °C이하에서 15.10 g/cm3의 밀도를 가지고 베타 결정 구조는 600 °C~800 °C 이상에서 8.74 g/cm3의 밀도로 존재한다. 48 GPa 위에서는 베타 결정 구조가 사방정계 구조로 변하는데 이건 원자의 5f 전자의 비편재화로 인해 전자들이 결합에 참여할 수 있게 되기 때문이다. 부피탄성계수(체적탄성계수)는 물체에 압력이 가해졌을 때 부피의 변화에 저항하는 강성을 나타낸 것이다. 캘리포늄의 부피탄성계수는 45~55 GPa이다. 이는 3가의 란타넘족 원소들과 비슷하지만 알루미늄(Al) 같은 3가의 더 비슷한 금속들보다는 부피탄성계수가 낮다.(알루미늄의 부피탄성계수는 70 GPa)