hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
원자 궤도 역사
보어 모델은 수소의 방출 및 흡수 스펙트럼을 설명할 수 있었다. 보어 모델에서 n = 1, 2, 3 등 상태의 전자 에너지는 현재 물리학의 에너지와 일치한다. 그러나 이것은 헬륨(전자 2개), 네온(전자 10개), 아르곤(전자 18개)이 유사한 화학적 비활성성을 보이는 것과 같이 주기율표에 표현된 서로 다른 원자들 사이의 유사성을 설명하지 못했다. 현대 양자역학은 이를 전자 껍질과 파울리 배타 원리를 통해 결정되는 수의 전자를 각각 수용할 수 있는 부껍질로 설명한다. 따라서 n = 1 상태는 하나 또는 두 개의 전자를 수용할 수 있으며, n = 2 상태는 2s 및 2p 부껍질에 최대 8개의 전자를 수용할 수 있다. 헬륨에서는 모든 n = 1 상태가 완전히 점유된다. 네온의 n = 1 및 n = 2 상태도 마찬가지이다. 아르곤에서는 3s 및 3p 부껍질이 8개의 전자로 유사하게 완전히 점유된다. 양자역학은 3d 부껍질도 허용하지만, 이는 아르곤의 3s 및 3p보다 에너지가 높고(수소의 상황과는 반대) 비어 있다.
베르너 하이젠베르크가 불확정성 원리를 발견한 직후, 닐스 보어는 어떤 종류의 확률파동의 존재도 파동 자체를 생성하기 위해 주파수 확산이 필요하므로 파동 주파수와 파장에 불확정성을 의미한다고 언급했다. 모든 입자 운동량이 파동과 관련되어 있는 양자역학에서는 이러한 파동 팩의 형성이 파동, 즉 입자를 공간에 국소화한다. 양자역학적 입자가 묶여 있는 상태에서는 파동 다발로 국소화되어야 하며, 파동 다발의 존재와 최소 크기는 입자 파장, 따라서 운동량과 에너지의 확산 및 최소값을 의미한다. 양자역학에서는 입자가 공간의 더 작은 영역에 국소화될수록 관련 압축 파동 팩은 더 크고 더 큰 운동량 범위를 요구하며, 따라서 더 큰 운동 에너지를 요구한다. 따라서 입자를 더 작은 공간 영역에 포함하거나 가두는 결합 에너지는 공간 영역이 작아질수록 무한히 증가한다. 입자는 무한한 입자 운동량을 필요로 하므로 공간의 기하학적 지점에 제한될 수 없다.
화학 분야에서는 에르빈 슈뢰딩거, 라이너스 폴링, 멀리컨 등은 하이젠베르크 관계의 결과로 전자가 파동 다발로서 궤도 내에서 정확한 위치를 가질 수 없다는 점을 지적했다. 막스 보른은 전자의 위치가 그와 관련된 파동 팩을 설명하는 파동 함수 내의 특정 지점에서 전자를 찾을 가능성과 연결된 확률 분포로 설명될 필요가 있다고 제안했다. 새로운 양자역학은 정확한 결과를 제공하지 않고, 다만 다양한 가능한 결과의 발생 확률만을 제공했다. 하이젠베르크는 우리가 원자 내 전자처럼 움직이는 입자의 경로를 관찰할 수 없다면, 그 경로가 의미가 없다고 주장했다.
원자 궤도 오비탈 이름
오비탈에는 일반적으로 다음 형식으로 이름이 부여된다.
여기서 X는 주양자수 n에 해당하는 에너지 준위이고, type은 오비탈의 모양 또는 하위 껍질을 나타내는 소문자이며, 방위 양자수 ℓ에 해당한다.
예를 들어, 1s 오비탈(개별 숫자와 문자로 발음: "원" "에스")은 가장 낮은 에너지 준위(n = 1)이며, s로 표기되는 ℓ = 0의 각 양자수를 가진다. ℓ = 1, 2, 3인 오비탈은 각각 p, d, f로 표기된다.
주어진 n 및 ℓ에 대한 오비탈 집합을 부껍질(subshell)이라고 부르며 다음과 같이 표기한다.
.
위 첨자 y는 하위 껍질에 있는 전자의 수를 나타낸다. 예를 들어 2p4 표기법은 원자의 2p 하위 껍질에 4개의 전자가 포함되어 있음을 나타낸다. 이 하위 껍질은 n = 2 및 ℓ = 1인 3개의 오비탈을 가진다.
또한 X선 과학에서 여전히 사용되는 덜 일반적인 체계인 X선 표기법이 있는데, 이는 오비탈 이론이 잘 이해되기 전에 사용되던 표기법의 연속이다. 이 시스템에서는 주양자수에 문자가 할당된다. n = 1, 2, 3, 4, 5, ...에 대해 해당 숫자에 할당된 문자는 각각 K, L, M, N, O, ...이다.
원자 궤도 수소형 오비탈
가장 단순한 원자 궤도는 수소 원자와 같이 하나의 전자를 가진 체계에 대해 계산된 궤도이다. 다른 원소의 원자가 단일한 전자(He+, Li2+ 등)로 이온화된 경우 수소와 매우 유사하며, 궤도는 동일한 형태를 취한다. 하나의 음전하 입자와 하나의 양전하 입자로 구성된 이 시스템에 대한 슈뢰딩거 방정식에서 원자 궤도는 에너지에 대한 해밀토니언 연산자의 고유 상태이다. 이들은 해석적으로 얻을 수 있는데, 이는 결과 궤도가 다항식 계열, 지수 함수 및 삼각 함수의 곱이라는 것을 의미한다. (참조: 수소 원자).
전자가 두 개 이상인 원자의 경우, 지배 방정식은 반복근사법을 통해서만 해결될 수 있다. 다전자 원자의 궤도는 수소의 궤도와 질적으로 유사하며, 가장 단순한 모델에서는 동일한 형태를 가진다고 간주된다. 보다 엄격하고 정밀한 분석을 위해서는 수치 근사가 사용되어야 한다.
주어진 (수소형) 원자 궤도는 세 가지 양자수(즉, n, ℓ, mℓ)의 고유한 값으로 식별된다. 양자수의 값을 제한하는 규칙과 그 에너지(아래 참조)는 원자의 전자 배열과 주기율표를 설명한다.
원자 궤도 수소형 오비탈
수소형 원자의 정지 상태(양자 상태)는 그 원자 궤도이다. 그러나 일반적으로 전자의 행동은 단일 궤도로 완전히 설명되지 않는다. 전자 상태는 여러 궤도의 시간 의존적인 "혼합"(원자 궤도 함수 선형 결합)으로 가장 잘 표현된다.
양자수 n은 보어 모형에서 처음 나타났는데, 여기서 각 원형 전자 궤도의 반지름을 결정했다. 그러나 현대 양자역학에서는 n이 핵으로부터 전자의 평균 거리를 결정한다. 동일한 n 값을 가진 모든 전자는 동일한 평균 거리에 존재한다. 이러한 이유로, 동일한 n 값을 가진 궤도는 "껍질"을 구성한다고 말한다. 동일한 n 값과 동일한 ℓ 값을 가진 궤도는 더욱 밀접하게 관련되어 있으며, "아껍질"을 구성한다고 말한다.
원자 궤도 양자수
핵 주위 전자의 양자 역학적 특성 때문에 원자 궤도 함수는 양자수라고 알려진 일련의 정수로 고유하게 정의될 수 있다. 이 양자수들은 특정 값의 조합으로만 나타나며, 그 물리적 해석은 원자 궤도 함수의 실수 또는 복소수 버전을 사용하는지에 따라 달라진다.
물리학에서 가장 일반적인 궤도 설명은 수소 원자에 대한 해를 기반으로 하며, 여기서 궤도는 방사형 함수와 순수 구면 조화 함수의 곱으로 주어진다. 양자수와 그 가능한 값을 지배하는 규칙은 다음과 같다.
주양자수 n은 전자의 에너지를 설명하며 항상 양의 정수이다. 사실, 어떤 양의 정수도 될 수 있지만 아래에서 논의하는 이유로 큰 숫자는 거의 나타나지 않는다. 각 원자는 일반적으로 각 n 값과 관련된 많은 궤도를 가지며, 이 궤도는 함께 때때로 전자 껍질이라고 불린다.
원자 궤도 양자수
방위 양자수 ℓ은 각 전자의 궤도 각운동량을 설명하며 음이 아닌 정수이다. n이 정수 n0인 껍질 내에서 ℓ은 관계 를 만족하는 모든 (정수) 값을 포함한다. 예를 들어, n = 1 껍질은 을 가진 궤도만 가지며 n = 2 껍질은  및 을 가진 궤도만 가진다. 특정 ℓ 값과 관련된 궤도 집합을 때때로 총칭하여 부껍질(subshell)이라고 부른다.
자기양자수 은 선택된 축을 따라 궤도 각운동량의 투영을 설명한다. 이 값은 해당 축 주위를 순환하는 전류의 크기와 암페어 회로 모델을 통한 전자의 자기 모멘트에 대한 궤도 기여도를 결정한다. 부껍질  내에서 은  범위의 정수 값을 얻는다.
위의 결과는 다음 표로 요약될 수 있다. 각 칸은 부껍질을 나타내며, 해당 부껍질에서 사용 가능한  값을 나열한다. 빈 칸은 존재하지 않는 부껍질을 나타낸다.
부껍질은 일반적으로 - 및 - 값으로 식별된다. 은 숫자 값으로 표시되지만 은 다음과 같이 문자로 표시된다: 0은 's', 1은 'p', 2는 'd', 3은 'f', 4는 'g'로 표시된다. 예를 들어  및 인 하위 껍질을 '2s 하위 껍질'이라고 말할 수 있다.
원자 궤도 양자수
또한 각 전자는 스핀 s = ⁠1/2⁠로 주어지는 양자 역학적 스핀 형태의 각운동량을 가진다. 특정 축을 따라 투영된 스핀은 스핀 자기 양자수 ms에 의해 주어지며 이는 +⁠1/2⁠ 또는 −⁠1/2⁠일 수 있다. 이 값은 각각 "스핀 업" 또는 "스핀 다운"이라고도 불린다.
파울리 배타 원리는 원자 내 두 전자가 네 가지 양자수 모두에 대해 동일한 값을 가질 수 없다고 명시한다. 주어진 세 양자수(n, ℓ, m)에 대해 궤도에 두 전자가 있다면, 이 두 전자는 스핀 투영 ms에서 달라야 한다.
위의 관습은 선호되는 축(예: 데카르트 좌표계의 z 방향)을 암시하며, 이 선호되는 축을 따라 선호되는 방향 또한 암시한다. 그렇지 않다면 m = +1과 m = −1을 구별할 의미가 없을 것이다. 따라서 이 모델은 이러한 대칭을 공유하는 물리적 체계에 적용될 때 가장 유용하다. 원자가 자기장에 노출되는 슈테른-게를라흐 실험은 그러한 예 중 하나를 제공한다.
원자 궤도 양자수
위에 설명된 복소수 궤도 대신, 특히 화학 문헌에서는 실수 원자 궤도를 사용하는 것이 일반적이다. 이 실수 궤도는 복소수 궤도의 간단한 선형 결합으로 유도된다. 콘돈-쇼틀리 위상 관례를 사용하면 실수 궤도는 복소수 궤도와 실수 구면 조화 함수가 복소수 구면 조화 함수와 관련되는 방식과 동일한 방식으로 관련된다. 양자수 n, ℓ, m을 가진 복소수 궤도를 이라고 하면, 실수 궤도 는 다음과 같이 정의할 수 있다.
만약 이고 이 궤도의 방사형 부분이라면, 이 정의는 와 동등하다. 여기서 은 복소수 구면 조화 함수 의 실수 부분 또는 허수 부분과 관련된 실수 구면 조화 함수이다.
실제 구면 조화 함수는 원자가 결정성 고체에 내장되어 있을 때 물리적으로 관련성이 있다. 이 경우 여러 개의 선호되는 대칭 축이 있지만 단일 선호 방향은 없다. 실제 원자 궤도 함수는 초급 화학 교과서에서 더 자주 접하고 일반적인 궤도 시각화에 표시된다. 실제 수소형 궤도에서는 양자수 n과 ℓ이 복소수 대응물과 동일한 해석과 중요성을 가지지만, m은 더 이상 좋은 양자수가 아니다(그러나 그 절댓값은 좋다).
원자 궤도 양자수
일부 실수 궤도에는 단순한  지정 외에 특정 이름이 부여된다. 양자수 ℓ = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6...을 가진 궤도는 s, p, d, f, g, h, i, ... 궤도라고 불린다. 이를 통해 와 같은 복소수 궤도에 이름을 할당할 수 있다. 첫 번째 기호는 n 양자수이고, 두 번째 문자는 특정 ℓ 양자수에 대한 기호이며, 아래 첨자는 m 양자수이다.
실수 궤도에 대한 전체 궤도 이름이 어떻게 생성되는지에 대한 예시로, 을 계산할 수 있다. 구면 조화 함수표에서, 이며, 이다. 그러면
마찬가지로 이다. 더 복잡한 예시로,
이 모든 경우에, 분자에 나타나는 x, y, z 다항식을 검토하고 약칭하여 궤도의 데카르트 레이블을 생성한다. z에서 가장 높은 지수를 가진 항을 제외하고는 z, r 다항식의 어떤 항도 무시한다. 그런 다음 약칭된 다항식을 원자 상태의 아래 첨자 레이블로 사용하여, 위와 동일한 명명법으로 과  양자수를 나타낸다.
위의 표현은 모두 양자 물리학자가 선호하는 콘돈-쇼틀리 위상 관례를 사용한다. 구면 조화 함수의 위상에 대한 다른 관례도 존재한다. 이러한 다른 관례에 따라  및  오비탈은 위에서 보여진 것과 달리 과 의 합과 차로 나타날 수 있다.
아래는 원자 궤도에 대한 이 데카르트 다항식 이름 목록이다. 문헌에 에 대한 긴 데카르트 구면 조화 다항식을 약칭하는 방법에 대한 언급이 없는 것으로 보아 이 명명법에 따른 g 오비탈 이상의 명명에 대한 합의는 없는 것으로 보인다.
원자 궤도 오비탈의 모양
오비탈 모양을 보여주는 간단한 그림은 오비탈을 차지하는 전자가 발견될 가능성이 있는 공간 영역의 각형태를 설명하기 위한 것이다. 이 다이어그램은 전자가 발견될 수 있는 전체 영역을 보여줄 수 없다. 왜냐하면 양자역학에 따르면 전자를 공간의 (거의) 어느 곳에서든 찾을 수 있는 0이 아닌 확률이 존재하기 때문이다. 대신 이 다이어그램은 확률 밀도 | ψ(r, θ, φ) |2가 일정한 값을 가지는 경계 또는 등고면의 근사적인 표현이며, 이 경계 내에서 전자를 찾을 확률이 특정 값(예: 90%)이 되도록 선택된다. 절댓값의 제곱인 | ψ |2는 어디에서나 음이 아닌 값을 가지지만, 오비탈 그림의 각 하위 영역에서는 파동 함수 ψ(r, θ, φ)의 부호가 종종 표시된다.
원자 궤도 오비탈의 모양
때로는 ψ 함수가 복소수이기 때문에 절댓값을 취할 때 위상이 사라지는 확률 밀도를 보여주는 | ψ(r, θ, φ) |2 대신 위상을 보여주기 위해 ψ 함수가 그래프로 그려지기도 한다. |ψ(r, θ, φ)|2 오비탈 그래프는 ψ(r, θ, φ) 그래프보다 구형성이 덜하고 더 얇은 로브를 가지지만, 동일한 위치에 동일한 수의 로브를 가지며 그 외에는 식별 가능하다. 이 문서는 파동 함수 위상을 보여주기 위해 주로 ψ(r, θ, φ) 그래프를 보여준다.
로브는 두 개의 역회전하는 링-공명하는 진행파 m 및 −m 모드 간의 정상파 간섭 패턴으로 볼 수 있다. xy 평면에 대한 궤도의 투영은 원주를 따라 공명하는 m 파장을 가진다. 드물게 표시되지만 진행파 해는 회전하는 띠 모양의 원환면으로 볼 수 있으며 이 띠는 위상 정보를 나타낸다. 각 m에 대해 두 개의 정상파 해 ⟨m⟩ + ⟨−m⟩과 ⟨m⟩ − ⟨−m⟩이 존재한다. 만약 m = 0이면 궤도는 수직이고 역회전 정보는 알 수 없으며, 궤도는 z축 대칭이다. 만약 ℓ = 0이면 역회전 모드가 없다. 오직 방사형 모드만 존재하며 모양은 구형 대칭이다.
원자 궤도 오비탈의 모양
마디 평면과 마디 구는 확률 밀도가 사라지는 표면이다. 마디 표면의 수는 양자수 n과 ℓ에 의해 결정된다. 방위 양자수 ℓ을 가진 궤도는 원점을 통과하는 ℓ개의 방사형 마디 평면을 가진다. 예를 들어, s 궤도(ℓ = 0)는 구형 대칭이며 마디 평면이 없지만, p 궤도(ℓ = 1)는 로브 사이에 단일 마디 평면을 가진다. 마디 구의 수는 n−ℓ−1과 같으며, 이는 양자수에 대한 제한 ℓ ≤ n−1과 일치한다. 주양자수는 전체 마디 표면의 수인 n−1을 제어한다. 대략적으로 말하면, n은 궤도의 크기와 에너지이고, ℓ은 궤도 이심률과 유사하며, m은 방향이다.
일반적으로 n은 주어진 핵에 대한 궤도의 크기와 에너지를 결정한다. 즉 n이 증가하면 궤도의 크기도 증가한다. 더 무거운 원소의 더 높은 핵 전하 Z는 궤도를 더 가벼운 원소에 비해 수축시켜, 전자 수가 증가하더라도 원자의 크기는 대략 일정하게 유지된다.
원자 궤도 오비탈의 모양
또한 일반적으로 ℓ은 오비탈의 모양을 결정하고, mℓ은 그 방향을 결정한다. 그러나 일부 오비탈은 복소수로 된 방정식으로 기술되기 때문에 모양은 mℓ에도 의존할 때가 있다. 함께 주어진 ℓ과 n에 대한 오비탈 전체 세트는 점점 더 복잡한 로브와 마디를 가지더라도 가능한 한 대칭적으로 공간을 채운다.
원자 궤도 오비탈의 모양
단일 s 오비탈()은 구형이다. n = 1의 경우 대략 단단한 공 모양이며(중심에서 밀도가 가장 높고 지수 함수적으로 바깥으로 희미해진다), n ≥ 2의 경우 각 단일 s 오비탈은 중첩된 껍질로 구성된 구형 대칭 표면으로 이루어져 있다(즉, "파동 구조"는 정현파 방사형 성분을 따르며 방사형이다). 오른쪽의 이러한 중첩된 껍질 단면 그림을 참조하라. 모든 n 값에 대한 s 오비탈은 핵 중심에 반마디(높은 파동 함수 밀도 영역)를 가진 유일한 오비탈이다. 다른 모든 오비탈(p, d, f 등)은 각운동량을 가지므로 핵을 피한다(핵에 파동 마디가 있음). 최근에는 스캐닝 투과 전자 현미경과 에너지 분산 엑스선분광학을 사용하여 SrTiO3 결정 내 1s 및 2p 오비탈을 실험적으로 이미지화하려는 노력이 있었다. 이미징이 전자빔을 사용하여 수행되었기 때문에, 종종 충격 매개변수 효과라고 불리는 쿨롱 빔-오비탈 상호작용이 결과에 포함된다(오른쪽 그림 참조).
원자 궤도 오비탈의 모양
p, d, f 오비탈의 모양은 여기서는 말로 설명하고 아래 오비탈 표에서 그림으로 보여준다. n = 2에 대한 세 개의 p 오비탈은 원자핵에서 접점을 가지는 두 개의 타원면 형태이다(두 개의 로브 모양은 때때로 "아령"이라고 불리며 두 개의 로브가 서로 반대 방향을 향한다). 각 전자 껍질의 세 개의 p 오비탈은 해당 mℓ 값의 선형 조합에 결정된 대로 서로 직각으로 방향을 잡는다. 전체 결과는 주축의 각 방향을 따라 향하는 로브이다.
n = 3에 대한 다섯 개의 d 오비탈 중 네 개는 비슷하게 생겼으며, 각각 네 개의 배 모양 로브를 가지고 있다. 각 로브는 다른 두 로브에 직각으로 접하고, 네 로브의 중심은 모두 한 평면에 놓여 있다. 이 평면 중 세 개는 xy-, xz-, yz-평면이며—로브는 주축 쌍 사이에 있다—네 번째는 x축과 y축 자체를 따라 중심이 있다. 다섯 번째이자 마지막 d 오비탈은 세 개의 높은 확률 밀도 영역으로 구성된다. 즉 z축을 따라 대칭적으로 배치된 두 개의 배 모양 영역 사이에 원환면이 있다. 전체 18개의 방향 로브는 모든 주축 방향과 모든 쌍 사이에 놓인다.
원자 궤도 오비탈의 모양
f 오비탈은 7개가 있으며, 각각 d 오비탈보다 더 복잡한 모양을 가지고 있다.
또한, s 오비탈의 경우와 마찬가지로 가장 낮은 가능한 값보다 높은 n 값을 가진 개별 p, d, f, g 오비탈은 동일한 유형의 조화 파동을 연상시키는 추가적인 방사형 마디 구조를 보여준다. 이는 파동의 가장 낮은(또는 기본) 모드와 비교한 것이다. s 오비탈과 마찬가지로 이 현상은 다음으로 가능한 높은 n 값(예: 3p 오비탈 대 기본 2p)에서 각 로브에 추가적인 마디를 가진 p, d, f, g 오비탈을 제공한다. 더욱 높은 n 값은 각 유형의 오비탈에 대해 방사형 마디의 수를 더욱 증가시킨다.
단일 전자 원자의 원자 궤도 모양은 3차원 구면 조화 함수와 관련이 있다. 이 모양은 고유하지 않으며, 입방 조화 함수로의 변환과 같이 어떤 선형 결합도 유효하다. 실제로 모든 d 궤도가 px, py, 및 pz와 동일한 모양처럼 동일한 모양을 가지는 세트를 생성하는 것이 가능하다.
원자 궤도 오비탈의 모양
개별 궤도는 종종 서로 독립적으로 표시되지만, 궤도는 핵 주위에 동시에 공존한다. 또한 1927년 알브레히트 운솔트는 특정 방위 양자수 ℓ을 가진 동일한 껍질 n의 모든 궤도(예: 모든 세 개의 2p 궤도 또는 모든 다섯 개의 3d 궤도)의 전자 밀도를 합산하면 각 궤도에 전자가 하나 또는 전자쌍이 차지하더라도 모든 각도 의존성이 사라진다는 것을 증명했다. 즉, 해당 하위 껍질(동일한 ℓ을 가진 궤도)의 모든 원자 궤도의 결과적인 총 밀도는 구형이다. 이것은 운솔트 정리로 알려져 있다.
이 표는 7s까지의 모든 원자 오비탈에 대한 실제 수소형 파동 함수를 보여주며, 따라서 라듐까지의 주기율표의 모든 원소의 바닥 상태에서 채워진 오비탈을 포함한다. "ψ" 그래프는 − 및 + 파동 함수 위상을 두 가지 다른 색상(임의로 빨강과 파랑)으로 표시한다. pz 오비탈은 p0 오비탈과 동일하지만, px와 py는 p+1과 p−1 오비탈의 선형 결합을 통해 형성된다(그래서 m = ±1 레이블 아래에 나열된다). 또한 p+1과 p−1은 순수한 구면 조화 함수이므로 p0와 동일한 모양이 아니다.
* 6f, 7d 또는 7f 전자를 가진 원소는 아직 발견되지 않았다.
원자 궤도 오비탈의 모양
† 7p 전자를 가진 원소는 발견되었지만, 그 전자 배열은 예상만 될 뿐이다. (예외적인 Lr은 6d1 대신 7p1을 채운다.)
‡ 가장 높은 점유 오비탈이 6d 오비탈인 원소의 경우, 일부 전자 배열만 확인되었다. (Mt, Ds, Rg 및 Cn은 아직 정보가 부족하다.)
이들은 화학에서 일반적으로 사용되는 실수 값 궤도이다.  궤도만이 궤도 각운동량 연산자 의 고유 상태이다.  열은 두 고유 상태의 조합이다. 다음 그림에서 비교를 참조하라.
원자 궤도 오비탈의 모양
원자 오비탈의 모양은 원형 드럼의 정상파와 유사한 경우를 고려하여 정성적으로 이해할 수 있다. 이 유사성을 보려면 드럼 막의 각 지점의 평균 진동 변위(해당 지점의 평균 드럼 막 속도 및 운동량 측정)가 드럼 헤드 중심으로부터의 거리에 비례하여 고려되어야 한다. 이 변위가 핵으로부터 주어진 거리에서 전자를 찾을 확률과 유사하다고 간주된다면 진동하는 원판의 여러 모드가 원자 오비탈의 다양한 모양을 추적하는 패턴을 형성한다는 것을 알 수 있다. 이러한 일치의 기본 이유는 물질파에서 운동 에너지 및 운동량의 분포가 파동과 관련된 입자가 어디에 있을지 예측하기 때문이다. 즉, 주어진 위치에서 전자를 찾을 확률은 해당 지점에서의 전자의 평균 운동량의 함수이기도 한다. 왜냐하면 주어진 위치에서 높은 전자 운동량은 전자 파동 다발의 특성(메커니즘에 대한 자세한 내용은 불확정성 원리 참조)을 통해 전자를 해당 위치에 "국소화"하는 경향이 있기 때문이다.
이러한 관계는 드럼 막 모드와 원자 궤도 모두에서 특정 핵심 특징을 관찰할 수 있음을 의미한다. 예를 들어 s 궤도와 유사한 모든 모드(아래 애니메이션 그림의 맨 위 줄)에서 드럼 막의 정중앙이 가장 강하게 진동하는 것을 볼 수 있는데, 이는 원자 내 모든 s 궤도의 반마디에 해당한다. 이 반마디는 전자가 핵의 물리적 위치에 있을 가능성이 가장 높다는 것을 의미한다(핵을 통과하지만 산란되거나 충돌하지 않음). 왜냐하면 이 지점에서 가장 빠르게(평균적으로) 움직여 최대 운동량을 가지기 때문이다.
모든 각운동량이 없는 s 궤도의 전자 행동에 가장 가까운 정신적 "행성 궤도" 그림은 아마도 이심률이 1인 케플러 궤도일 것이다. 그러나 유한한 장반경을 가진 이 궤도는 물리적으로 가능하지 않지만(입자가 충돌하기 때문), 동일한 장반경을 가지지만 이심률이 증가하는 궤도의 극한으로 상상할 수 있다.
아래에는 여러 드럼 막 진동 모드와 해당 수소 원자의 파동 함수가 나와 있다. 진동하는 드럼 헤드의 파동 함수는 2차원 좌표계 ψ(r, θ)에 대한 것이고, 진동하는 구의 파동 함수는 3차원 좌표계 ψ(r, θ, φ)에 대한 것으로 볼 수 있다.
드럼 막의 다른 모드 집합 중 어느 것도 중앙 반마디를 가지지 않으며, 모든 모드에서 드럼의 중심은 움직이지 않는다. 이는 원자의 모든 비-s 오비탈에 대한 핵에서의 마디에 해당한다. 이 오비탈들은 모두 어떤 각운동량을 가지며, 행성 모델에서는 이심률이 1.0 미만인 궤도를 가진 입자에 해당하므로 주체의 중심을 직접 통과하지 않고 어느 정도 거리를 유지한다.
또한, 원자의 p 및 d 모드에 해당하는 드럼 모드는 드럼 중심으로부터 다른 방사형 방향을 따라 공간적 불규칙성을 보이는 반면, s 모드에 해당하는 모든 모드는 방사형 방향에서 완벽하게 대칭적이다. 비-s 오비탈의 비방사형 대칭 특성은 각운동량과 파동 특성을 가진 입자를 중심 인력으로부터 멀리 떨어져 있어야 하는 오비탈에 국소화하는 데 필요하다. 왜냐하면 중심 인력 지점에 국소화된 입자는 각운동량을 가질 수 없기 때문이다. 이러한 모드의 경우, 드럼 헤드의 파동은 중심 지점을 피하는 경향이 있다. 이러한 특징들은 원자 오비탈의 모양이 전자의 파동 특성의 직접적인 결과임을 다시 한번 강조한다.
원자 궤도 오비탈 에너지
하나의 전자(수소형 원자)를 가진 원자에서 궤도의 에너지(그리고 결과적으로 궤도 내 전자의 에너지)는 주로 에 따라 결정된다.  궤도는 원자에서 가능한 가장 낮은 에너지를 가진다. 각각 연속적으로 높은  값은 더 높은 에너지를 가지지만, 이 증가함에 따라 차이는 감소한다. 높은  값에서는 에너지가 너무 높아져 전자가 원자를 쉽게 벗어날 수 있다. 단일 전자 원자에서는 주어진  내에서 다른  값을 가진 모든 준위는 슈뢰딩거 근사에서 퇴화되어 동일한 에너지를 가진다. 이 근사는 디랙 방정식의 해(에너지가 n 및 다른 양자수 j에 의존하는 경우) 및 핵의 자기장 효과와 양자 전기역학 효과에 의해 약간 깨진다. 후자는 특히 핵에 더 가까이 가는 s 전자들의 경우 작은 결합 에너지 차이를 유발한다. 왜냐하면 이 전자들은 단일 전자 원자에서도 매우 약간 다른 핵 전하를 느끼기 때문이다. 램 이동을 참조하라.
원자 궤도 오비탈 에너지
다전자 원자에서 전자의 에너지는 그 궤도뿐만 아니라 다른 전자와의 상호작용에도 의존한다. 이러한 상호작용은 공간 확률 분포의 세부 사항에 따라 달라지므로, 궤도의 에너지 준위는 뿐만 아니라 에도 의존한다.  값이 높을수록 에너지 값도 높아진다. 예를 들어, 2p 상태는 2s 상태보다 에너지가 높다. 일 때, 궤도의 에너지 증가는 너무 커져서 궤도의 에너지가 다음 상위 껍질의 s 궤도 에너지 위로 밀려난다. 일 때 에너지는 두 단계 더 높은 껍질로 밀려난다. 3d 궤도는 4s 궤도가 채워질 때까지 채워지지 않으며, 4f 궤도는 6s 궤도가 채워질 때까지 완전히 채워지지 않는다. (원소의 전자 배열 (데이터 페이지) 참조).
더 큰 원자에서 각운동량이 증가함에 따라 하위 껍질의 에너지가 증가하는 것은 전자-전자 상호작용 효과 때문이며, 특히 낮은 각운동량 전자가 핵을 향해 더 효과적으로 침투하여 중간 전자들의 전하로부터 가려막기가 덜 받는 능력과 관련이 있다. 따라서 원자 번호가 높은 원자에서는 전자의 이 에너지 결정 요인으로서 점점 더 중요해지고, 전자의 주양자수 은 에너지 배치에서 중요성이 점점 줄어든다.
원자 궤도 오비탈 에너지
첫 35개의 하위 껍질(예: 1s, 2p, 3d 등)의 에너지 순서는 다음 표에 나와 있다. 각 셀은 해당 행과 열 인덱스로 주어진 과 을 가진 하위 껍질을 나타낸다. 셀 안의 숫자는 시퀀스에서 해당 하위 껍질의 위치이다. 다전자 원자에서 에너지 증가 순서에 따른 하위 껍질의 선형 목록은 아래 섹션을 참조하라.
참고: 빈 칸은 존재하지 않는 하위 준위를 나타내며, 이탤릭체 숫자는 (잠재적으로) 존재할 수 있지만 현재 알려진 어떤 원소에도 전자를 보유하지 않는 하위 준위를 나타낸다.
원자 궤도 전자 배치와 주기율표
여러 규칙이 궤도 내 전자 배치(전자 배열)를 지배한다. 첫 번째 규칙은 한 원자 내 두 전자가 동일한 양자수 값 집합을 가질 수 없다는 것이다(이는 파울리 배타 원리이다). 이 양자수에는 궤도를 정의하는 세 가지 양자수와 스핀 자기 양자수 ms가 포함된다. 따라서 두 전자는 서로 다른 ms 값을 가지는 한, 하나의 궤도를 차지할 수 있다. ms는 두 가지 값(⁠1/2⁠ 또는 −⁠1/2⁠) 중 하나만 가지므로, 각 궤도에는 최대 두 개의 전자가 차지할 수 있다.
또한, 전자는 항상 가능한 가장 낮은 에너지 상태로 떨어지는 경향이 있다. 파울리 배타 원리를 위반하지 않는 한 어떤 궤도에도 존재할 수 있지 더 낮은 에너지 궤도가 가능하다면 이 상태는 불안정하다. 전자는 결국 에너지를 잃고(광자를 방출하여) 더 낮은 궤도로 떨어진다. 따라서 전자는 위에서 주어진 에너지 순서에 따라 궤도를 채운다.
원자 궤도 전자 배치와 주기율표
이러한 행동은 주기율표의 구조를 담당한다. 주기율표는 여러 행('주기'라고 불림)으로 나뉘며, 위쪽에서 1부터 시작하여 번호가 매겨진다. 현재 알려진 원소는 총 7개의 주기를 차지한다. 특정 주기의 번호가 i이면, 그 주기는 가장 바깥쪽 전자가 i번째 껍질에 속하는 원소들로 구성된다. 닐스 보어는 1923년에 원소의 특성에서 나타나는 주기성이 전자의 에너지 준위가 주기적으로 채워짐으로써 설명될 수 있으며, 이는 원자의 전자 구조로 이어진다고 처음 제안했다.
또한 주기율표는 여러 개의 번호가 매겨진 직사각형 '구역'으로 나눌 수도 있다. 주어진 블록에 속하는 원소는 이러한 공통적인 특징을 가진다, 그들의 가장 높은 에너지 전자는 모두 동일한 ℓ-상태에 속한다(그러나 그 ℓ-상태와 관련된 n은 주기에 따라 달라진다). 예를 들어, 가장 왼쪽 두 열은 's-구역'을 구성한다. Li과 Be의 가장 바깥쪽 전자들은 각각 2s 하위 껍질에 속하며, Na와 Mg의 전자는 3s 하위 껍질에 속한다.
다음은 "부껍질" 궤도를 채우는 순서이며, 주기율표의 "구역" 순서도 제공한다.
원자 궤도 전자 배치와 주기율표
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
궤도 채움의 "주기성"과 s, p, d, f "구역"의 출현은 이 채움 순서가 행렬 형태로 주어졌을 때 더욱 분명해진다. 여기서 증가하는 주양자수는 매트릭스의 새로운 행("주기")을 시작한다. 그런 다음 각 하위 껍질(첫 두 양자수로 구성됨)은 각 전자쌍이 포함할 수 있는 만큼 여러 번 반복된다. 그 결과는 압축된 주기율표이며, 각 항목은 두 개의 연속적인 원소를 나타낸다.
이는 마델룽 규칙에 따른 일반적인 궤도 채움 순서이지만, 예외도 있으며 각 원소의 실제 전자 에너지는 원자의 추가적인 세부 사항에 따라 달라진다(참조: 전자 배열 § 원자: 쌓음 원리 및 마델룽 규칙).
전기적으로 중성인 원자 내 전자의 수는 원자 번호에 따라 증가한다. 가장 바깥쪽 껍질의 전자, 즉 원자가 전자는 원소의 화학적 행동을 결정하는 경향이 있다. 동일한 수의 원자가 전자를 포함하는 원소들은 함께 묶여 유사한 화학적 특성을 나타낸다.
원자 궤도 전자 배치와 주기율표
원자 번호 Z가 높은 원소의 경우 상대론적 효과가 더욱 두드러지며, 특히 고Z 원자의 핵 근처에서 차폐 전자를 통과할 때 상대론적 속도로 움직이는 s 전자에 대해 더욱 그렇다. 고속 전자의 운동량에서 이러한 상대론적 증가는 파장의 감소와 5d 궤도에 대한 6s 궤도의 수축(주기율표의 동일한 열에 있는 더 가벼운 원소의 해당 s 및 d 전자와 비교하여)을 유발하며, 이는 6s 원자가 전자의 에너지를 낮추는 결과를 초래한다.
이러한 효과의 중요한 물리적 결과의 예로는 수은의 낮은 녹는점(이는 금속 결합에 6s 전자가 사용될 수 없기 때문)과 금과 세슘의 황금색이 있다.
원자 궤도 전자 배치와 주기율표
보어 모형에서 n = 1 전자는 v = Zαc로 주어지는 속도를 가지며, 여기서 Z는 원자 번호, α는 미세 구조 상수, c는 빛의 속도이다. 따라서 비상대론적 양자역학에서는 원자 번호가 137번보다 큰 모든 원자는 1s 전자가 빛의 속도보다 빠르게 움직여야 한다. 상대론적 효과를 설명하는 디랙 방정식에서도 Z > 137인 원자의 전자 파동 함수는 진동하고 무한하다. 원소 137번, 즉 운트리셉튬의 중요성은 물리학자 리처드 파인만이 처음 지적했다. 원소 137번은 때때로 비공식적으로 파인마늄 (기호 Fy)이라고 불린다. 그러나 파인만의 근사는 핵의 비점 전하적 특성과 내부 전자의 매우 작은 궤도 반지름으로 인해 내부 전자가 느끼는 잠재력이 효과적으로 Z보다 작아지므로 정확한 임계 Z 값을 예측하지 못한다. 진공의 고자기장 붕괴와 전자-양전자 쌍 생성에 대해 원자를 불안정하게 만드는 임계 Z 값은 Z가 약 173이 될 때까지 발생하지 않는다. 이러한 조건은 가속기에서 납이나 우라늄과 같은 매우 무거운 핵의 충돌에서 일시적으로만 관찰되며, 이러한 효과로 인한 전자-양전자 생성이 관찰되었다고 주장된 바 있다.
상대론적 궤도 밀도에는 마디가 없지만, 파동 함수의 개별 구성 요소에는 마디가 존재한다.
8주기 후기 원소에서는 8p3/2와 9p1/2의 혼성이 존재할 것으로 예상된다. 여기서 "3/2"와 "1/2"는 총 각운동량 양자수를 나타낸다. 이 "pp" 혼성은 일반적인 원자가 전자 껍질의 p 아껍질과 유사한 특성 때문에 해당 주기의 p-구역을 담당할 수 있다. 8p3/2와 9p1/2의 에너지 준위는 상대론적 스핀-궤도 상호작용 효과로 인해 가까워지며, 이 원소들이 각각 5p 원소인 인듐부터 제논과 유사할 것으로 예상되므로 9s 하위 껍질도 참여해야 한다.
원자 궤도 오비탈 간의 전이
결합된 양자 상태는 이산적인 에너지 준위를 가진다. 원자 궤도에 적용하면, 이는 상태 간의 에너지 차이도 이산적이라는 것을 의미한다. 따라서 이러한 상태 간의 전이(즉, 전자가 광자를 흡수하거나 방출하는 것)는 광자가 해당 상태 간의 정확한 에너지 차이에 해당하는 에너지를 가질 때만 일어날 수 있다.
수소 원자의 두 가지 상태를 고려해보자.
원자 궤도 오비탈 간의 전이
양자 이론에 따르면, 상태 1은 E1의 고정된 에너지를 가지며, 상태 2는 E2의 고정된 에너지를 가진다. 이제 상태 1에 있는 전자가 상태 2로 이동한다면 어떻게 될까? 이러한 일이 일어나려면 전자가 정확히 E2 − E1의 에너지를 얻어야 한다. 만약 전자가 이 값보다 작거나 큰 에너지를 받는다면, 상태 1에서 상태 2로 점프할 수 없다. 이제 원자에 넓은 스펙트럼의 빛을 비춘다고 가정해보자. 정확히 E2 − E1의 에너지를 가진 광자는 상태 1에 있는 전자에 흡수될 것이고, 그 전자는 상태 2로 점프할 것이다. 그러나 에너지가 더 크거나 작은 광자는 전자에 흡수될 수 없다. 왜냐하면 전자는 궤도 중 하나로만 점프할 수 있으며, 궤도 사이의 상태로는 점프할 수 없기 때문이다. 그 결과, 특정 주파수의 광자만 원자에 흡수될 것이다. 이는 스펙트럼에 흡수선을 생성하며, 이는 상태 1과 2 사이의 에너지 차이에 해당한다.
원자 궤도 모델은 따라서 선 스펙트럼을 예측하며, 이는 실험적으로 관찰된다. 이것은 원자 궤도 모델의 주요 검증 중 하나이다.
그럼에도 불구하고 원자 궤도 모델은 다전자 상태만을 인식하는 완전한 양자 이론에 대한 근사치이다. 선 스펙트럼의 예측은 질적으로 유용하지만, 단일 전자를 포함하는 원자와 이온 외에는 양적으로 정확하지 않다.
윤서현 이력
1994년 연극배우 첫 데뷔하였으며 이듬해 1995년 뮤지컬 배우 데뷔하였다.
페르난도 메이소니나
페르난도 메이소니나(프랑스어:Fernand Meyssonnier, 1931년 ~ 2008년 8월 8일)은 프랑스령 알제리의 마지막 사형 집행관이었다. 그는 1947년부터 1961년까지 200여번 이상 사행을 집행했다.
호아족
호아족(베트남어: Người Hoa / 𠊛華) 또는 베트남 화교는 베트남에 살고 있는 중국 한족 계통의 민족이다. 베트남인들과 다른 중국의 소수 민족은 그들을 종종 중국계 베트남인이나 중국 민족으로 불렀다. 베트남 정부의 분류에서는 중국어를 하는 다른 두 민족, 산지우족과 응아이족은 별개로 빠져 있다.
2019년 베트남 인구 조사에 따르면, 호아족은 전체 인구의 0.78%인 749,466명이 있으며, 베트남 민족 중 아홉 번째로 많은 민족이다.
호아족 언어
청나라 (1644-1911) 때 베트남으로 도망친 중국인들을 민흐엉(중국어 간체자: 明鄉, 병음: Míngxiāng)이라고 말하며, 이것은 명나라의 사람들을 의미한다. 호아족은 광둥 성에서 18세기부터 20세기에 정착한 초기 정착자들의 후손이다. 중국 본토에서 건너 온 마지막 이주민은 1940년대가 끝이다. 베트남 외부에 살고 있는 많은 호아족들이 대부분 광둥어를 모국어 말하며, 베트남어 억양에 영향을 받았다. 호아족 중 두 번째로 큰 집단은 떼오째우(조주어를 말한다. 이들은 또한 링구아 프랑카로 광둥어를 말하기도 한다. 이것 또한 베트남어의 억양에 많은 영향을 받은 것이다. 베트남에 있는 호아족의 젊은 세대들은 광둥어와 베트남어 둘 다 말하는 경향이 있다.
서혜린 (배우)
서혜린(본명: 정희숙, 1971년 8월 6일 ~ )은 대한민국의 배우이다.
한상길
한상길(1987년 9월 5일 ~ )은 대한민국의 남자 배구 선수이며, 대전 삼성화재 블루팡스 소속의 센터이다. 2009~2010 신인 드래프트에서 2라운드 2순위로 현대캐피탈의 지명을 받아 입단하였다. 2011-2012 시즌을 마치고 2012년 6월 18일 상무에 입대했으며, 2014년 3월 17일에 제대했다. 상무 복무 중 보호선수 명단에서 제외되어 안산 러시앤캐시 베스피드의 전력 보강 선수로 지정된 관계로 현대캐피탈이 아닌 러시앤캐시로 복귀했다. 러시앤캐시의 팀명인 "베스피드"는 그가 제안하였다.
한상길 안산 OK저축은행 러시앤캐시 시절
시즌 후반부터 팀의 주전 센터로 자리잡았다. 결정적인 순간마다 서브 득점이나 블로킹 득점을 터뜨렸다. 특히 친정팀인 천안 현대캐피탈 스카이워커스와의 경기에서 더욱 빛을 발한다. 플레이오프와 챔피언결정전에서도 주전센터로 활약하면서 팀의 우승을 이끌었다.
시즌 초반부터 센터 자원이 부족한 팀의 센터 자리를 잘 매워주었다. 거의 센터자리에서는 혼자 고군분투 하였다. 센터 선수들이 돌아가면서 부상을 당하고, 확고한 주전이였던 박원빈이 시즌 중반 부상으로 시즌아웃이 되면서, 책임감이 막중해졌다. 하지만 팀의 꼴지 추락을 막지 못하였다.
2017-18시즌에는 트레이드로 이적해온 김요한과 팀의 주전 센터였던 박원빈에 밀려 많은 경기에 출장하지 못하였지만, 두 선수가 부진할 때마다 들어가 큰 도움을 주기도 하였다. 원포인트 서버로 종종 출장하였다.
한상길 인천 대한항공 점보스 시절
하지만 결국 5월 4일 진상헌의 보상 선수 및 현금 트레이드로 인하여 인천 대한항공 점보스로 이적하게 되었다.
한상길 대전 삼성화재 블루팡스 시절
그런데 하지만 2021-2022시즌을 기다리다가 신인드래프트가 열리던 9월 28일부터 2021신인드래프트 3라운드 지명권과 트레이드로 인하여 대전 삼성화재 블루팡스로 이적하게 되었다.
강영준
강영준(姜永準, 1987년 2월 27일~)은 대한민국의 배구 선수, 지도자로 현재는 안산 OK금융그룹 읏맨의 코치를 맡고 있다, 2009-2010 신인 드래프트에서 전체 1순위로 서울 우리카드 위비에 입단하였다.
강영준 약력
강영준은 경기대학교 1학년 때부터 당당히 주전으로 활약하였고, 4학년 때 주장을 맡으며 2009년 춘계 대학배구 대회에서 문성민, 황동일, 신영석이 졸업한 경기대학교를 우승시키는 데 기여하여 최우수 선수상을 받았다. 이런 활약으로 그는 전체 1순위로 서울 우리카드 위비의 지명을 받게 되었다. 2012-2013 시즌 후 안산 OK저축은행 러시앤캐시의 전력 보강 선수로 지정되어 이적했다.
강영준 우리캐피탈 시절
전체 1순위로 서울 우리카드 위비에 입단하였다.
강영준 의정부 KB손해보험 스타즈 시절
트레이드로 김홍정과 함께 의정부 KB손해보험 스타즈로 이적하였다. 시즌 시작 전 부상을 당하면서 의정부 KB손해보험 스타즈에서의 첫 경기를 치르지 못하고 있다.
강경호 (소설가)
강경호(姜慶浩 1950~ )는 동국대학교 불교학과와 국어국문학과를 졸업하였다.
1984년 장편소설 《그날 이전》으로 문단에 나왔고, 사) 한국소설가 협회 법정이사 및 상임이사, 한국문협 이사를 역임 했다.
강경호 (소설가) 주요 작품
― 장편작들이 모험이나 공상, 낭만, 역사 등 소재가 다양한 반면, 단편작들은 현실 사회의 마이너리티인 노동자의 고단한 삶의 궤적이나
비극적 운명을 그리고 있다.
〈죽은자들〉은 고소 작업을 하는 도비(설치공)들의 삶과 죽음의 현장 이야기이며, 〈이스파한의 장미〉는 70년대 이란의 격동기에서
비극적 삶을 마감한 연인들의 사랑을 다뤘다.
〈어둠속에서〉는 광산 사고로 갱속에 매몰된 한 소년 광부의 삶에 대한 갈망과 밝은 세상의 그리움을 그린 실존작이며, 세월호 참사로 짧은 생을 마감한
어린 영령들의 슬픔과 고통을 반영한다고 하겠다.
지하철 계단에서 머무는 한 노숙자의 신상을 다룬,〈삼송역에서〉는 안정감 있는 서사와 차분한 내레이션, 깊은 사색이 어우러져 격조 높은 작품으로 평가 받고 있다.
삼송역에서〉는 시간과 공간이 주제이며, 만남과 헤어짐이라는 역의 상징성과 등장인물들인 나(미래), 노숙자(현재), 의문의 여성(과거) 삼세를 통해 시공의 연관성과
인연을 의미를 일깨우고 있다.
〈조문시에서 7일〉은 국고 보조금을 타내기 위해 반정부 활동을 일삼는 사이비 시민운동가들을 희극적으로 풍자한 소설이다.
강경호 (소설가) 주요 작품
중편 〈옴마나스의 꿈〉은 기원을 전후해 한때 번성했던 중앙아시아의 한 도시 국가가 모래속에 파묻혀 사라져야 했던 이야기이다.
〈한국역에서 에피소드 셋〉은 각각 성폭행과 치정살인, 연예인의 자살을 다룬 옴니버스 형식의 작품.
― 주요 칼럼(시론)은
<소설의 위기, 소설가의 위기>2006.8. 3. <문학인 회관이 필요하다>2006. 8. 7. <한국문학을 위한 고언> 2009. 8. 7. 등 조선일보 시론 및 칼럼,
<총선 나선 정치인-시민운동가 '국민'이라는 용어 남발 말라> 2012. 3. 27. 동아일보 칼럼(기고),
<한국문학, 쇠멸하고 말 것인가> 2010. 9. 18. 한겨레 사설. 칼럼(기고),
<대한민국 예술원은 개혁돼야 한다> 문학저널 칼럼 2008. 7. 등 과,
<사람의 도리, 부모의 도리> 2012. 5. 4.조선일보 에세이 등이 있다.
― 이력
대림산업(주) 말레이시아 현장(M,LNG, 사라왁 빈투루 1980.3. 18.)노사협의회 근로자 측 위원장
에어 유로파
에어 유로파(영어: Air Europa)는 스페인의 항공사로 스카이팀의 회원으로 소속되어 있다. 북유럽과 서유럽, 카나리아 제도와 발레아레스 제도를 오가는 항공편을 운영하고 있다. 더불어 국내선과 함께 남아메리카, 북아메리카, 서인도 제도를 오가는 장거리 항공편도 운영하고 있다. 허브 공항의 경우 마드리드 바라하스 국제공항이 있다.
에어 유로파 역사
1986년 브리티쉬 ILG(영어: British ILG), 에어 유로파 그룹(영어: Air Europe Group), 스페인 은행의 출자로 설립되었다. 보잉 737을 도입해 스페인과 지중해를 연결하는 항공편을 처음 개설했다. 1991년에 모회사의 ILG가 소멸하고 보잉 737로 운항을 시작했다. 1998년에 이베리아반도의 권한을 획득하면서 1990년대 후반에 보잉 737의 서비스를 한층 더 강화했다. 2007년에 스카이팀에 가입, 2010년에 정회원이 되었다. 2012년 4월 13일 보잉 767-300ER 기종을 퇴역했다
TM-170 특징
TM-170은 경장갑을 가지고 병력을 빠르게 수송할 수 있도록 설계되었다. 따라서 도로에서 100km/h의 속도를 낼 수 있고 수상에서도 9km/h의 속도로 도하가 가능하다. 또한 화생방 방호장치, 야시경, 장애물 제거용 도저 블레이드, 조명장치를 추가로 장착할 수 있다.
TM-170의 무장은 선택적으로 장착할 수 있다. 일반적으로는 2정의 7.62mm 기관총이나 20mm 포탑을 장착할 수 있다.
TM-170 바라쿠다 장갑차
두산인프라코어에서는 TM-170을 면허생산하여 바라쿠다 장갑차라는 이름으로 한국군 등에 공급하고 있다. 무장으로는 K6 기관총을 장착하였다.
붕따우
붕따우시(베트남어: Thành phố Vũng Tàu / 浲艚)는 베트남 남쪽 바리어붕따우성의 도시이다. 2005년을 기준으로 인구는 24만명이며, 면적은 140 km2이다. 13개의 동과 1개의 촌을 가지고 있다. 붕따우는 베트남 원유 생산의 중심지이기도 하다. 2012년 이전까지 바리어붕따우성의 성도였던 곳이다.
붕따우 역사
14세기에서 15세기에 붕따우가 되는 이 곳은 유럽의 무역선들이 정기적으로 방문하는 습지였다. 이러한 상선의 활동은 붕따우의 이름에 활기를 불어넣었고, 닿을 내리는 곳이라는 붕따우라는 이름이 된 것이다. 이곳은 많이 지나다니는 포르갈 선원들은 이곳을 세인트 자크(Saint Jacques)라고 이름을 붙였다. 프랑스군이 이곳을 침략해 온 후 이곳은 세인트 자크만이라고 이름이 붙었다. 붕따우의 절벽은 지금은 ‘부드럽게 환영하는 만’이라는 뜻의 “무이 응인 퐁”(Mũi Nghinh Phong)으로 불린다.
붕따우는 원래 세 대의 보트를 의미하는 땀탕(Tam Thắng)이라는 의미로 이 지역에서 사용되었으나, 응우옌 왕조 하에서 비엔호아 성으로 편입되었다. 자롱 왕의 통치시기(1761–1820) 때는 말레이 해적들이 이곳에 해적 소굴을 만들었으며, 자딘 시에서 무역을 하는 상인들에게 위협이 되었다. 왕은 군대를 세 차례 보내서 해적들을 퇴치한 장군들에게 이 지역을 나누어 주었다.
붕따우 역사
1895년 2월 10일 붕따우 해변에서 100m 떨어진 프억탕 요새(Phước Thắng)에서 프랑스 군대의 전투함에 응우옌 왕조의 군대가 포격을 가하였다. 이 사건으로 베트남에 대한 프랑스의 침략이 본격화되었다.
1876년 사이공 정부 하에서 붕따우는 바리아 현과 통합되었다.
1895년 5월 1일 코친차이나의 총독은 세인트 자크만을 자치주로 선포하는 법령을 공포하였다. 그리하여 이곳은 바리어 현과 통합되었고, 1899년 또 다시 분리가 되었다.
1901년 붕따우의 인구는 5,690명이 되었고, 그 중 2,000명이 북베트남에서 이주를 해 온 사람들이었다. 대부분 이곳에 사는 인구는 어업에 종사를 했다.
1905년 4월 4일 이곳은 바리어 성의 행정구역이 되었다. 1929년에 쎄인트 자크만은 성단위 행정구역이 되었고, 1934년 시가 되었다.
붕따우 역사
프랑스령 인도차이나의 파울 도우머 총통은 이고세 별장을 짓었는데, 아직도 남아서 시의 주요 랜드마크가 되고 있다. 베트남 전쟁 때 붕따우는 오스트레일리아 군대와 미군 지원대의 주둔지가 되었고, 미국 군인들의 피서지로 인기있는 휴양지가 되었다. 베트남 전쟁 이후 붕따우는 베트남 보트피플들이 떠나가는 항구가 되었다.
1979년 5월 30일 붕따우 시는 붕따우-꼰다우 특별 행정 구역의 수도가 되었다. 1991년 8월 12일 현재의 바리어붕따우 성이 공식적으로 성립되었고, 붕따우도 공식적으로 시가 되었다.
2012년 바리어붕따우성의 성도가 붕따우에서 바리어로 이전되었다.
붕따우 행정구역
붕따우시는 16개의 방(坊)과 1개의 사(社)로 구성되어 있다.
붕따우 기후
열대 몬순 기후 지역에 위치해 바다의 영향을 많이 받게 된다. 붕타우는 온화한 기후를 가지고 있다. 바람이 세게 불지 않고, 평균기온이 25°C에서 27°C에 이른다. 평균강수량이 1,300mm에서 1,700mm에 이르며, 연중 최대일 때도 2,300~2,800 정도로 화창한 날이 많다. 붕타우 도시의 자연은 아름답고 매혹적이어서 여행에 큰 잠재력을 부여한다.
붕따우 경제
붕따우는 베트남 남부, 작은 반도의 끝에 위치해 있다. 전통적으로 중요한 항구였고, 특히 프랑스령 인도차이나에서는 더욱 중시되었다. 오늘날 붕따우는 선적항으로 중요성은 점점 퇴색되었지만, 석유 산업에 중요한 역할을 하고 있다. 붕따우는 베트남 유일의 석유 기지가 있으며, 이곳에서 원유와 천연 가스 채굴이 시 경제의 주요 수입으로 부각되었고, 베트남 수출에도 큰 도움이 되었다.
붕따우 선착장 공사는 2008년까지 마무리될 예정이며, 현대식 장비가 가동될 예정이다.
붕따우 관광
대부분의 여행객들에게 붕따우는 아름다운 해변으로 널리 알려진 곳이다. 여행자들은 바이뚜억 해변에서 수영을 즐기지만, 바이사우 해변에서 관광을 한다. 바이사우 해변은 10km에 이르는 모래 해변으로 유명한 곳이다. 붕따우는 호치민에서 130km 정도 밖에 떨어져 있지 않고, 선호되는 리조트 목적지이기도 하다. 그리고 붕따우는 근처의 롱하이 해변, 호짬 해변, 호꼭 해변 등과 같은 곳을 방문하기에도 좋은 위치이다.
붕따우 교통
51A 고속도로를 타고, 호치민 시에서 두 시간이 소요되며, 수중익선으로는 1시간 15분이 소요된다.
1982년 FIFA 월드컵 아시아·오세아니아 지역 예선
1982년 FIFA 월드컵 아시아·오세아니아 지역 예선에는 24개국이 참가했다. 1978년 대회까지 1장이였던 아시아 국가의 월드컵 출전권이 2장으로 늘기도 한 예선이기도 했다. 이란은 예선 조추첨 전에 기권하였다.
1982년 FIFA 월드컵 아시아·오세아니아 지역 예선 1라운드
뉴질랜드가 최종 예선에 진출함.
사우디아라비아가 최종 예선에 진출함.
쿠웨이트가 최종 예선에 진출함.
중화인민공화국,  일본이 준결승에 진출함.
조선민주주의인민공화국,  홍콩이 준결승에 진출함.
중화인민공화국이 최종 예선에 진출함.
1962년 FIFA 월드컵 아시아 지역 예선
1962년 FIFA 월드컵 아시아 지역 예선은 1962년 FIFA 월드컵에서 아시아 지역의 출전권을 두고 3개 팀이 벌인 지역 예선이다. 아시아 지역 예선의 승자는 유럽과의 대륙간 플레이오프에 진출한다.
존 배리
존 배리(영어: John Barry, OBE, 1933년 11월 3일 ~ 2011년 1월 30일)는 영국의 영화 음악 작곡가, 지휘자이다. 영화 《007 제임스 본드》 시리즈의 작곡을 담당한 것으로 널리 알려져 있다. 작곡한 영화 음악으로 수차례 아카데미상, 그래미상을 받았다.
2011년 1월 30일 심근 경색으로 사망하였다.
생피에르 미클롱의 기
생피에르 미클롱은 프랑스의 국기를 기로 사용하고 있다.
생피에르 미클롱의 기 생피에르 미클롱의 비공식 깃발
생피에르 미클롱의 비공식적인 기는 파란색 바탕에 노란색 선박이 그려져 있으며, 깃대 쪽으로 바스크인, 브르타뉴인, 노르망디인을 상징하는 깃발의 문양이 장식되어 있다.
아시아의 교통
아시아의 교통에서는 아시아 지역의 교통수단의 역사, 발전, 현황에 대하여 설명한다.
아시아의 교통 아시아 역사
아시아 각지의 근대교통은 육·해상 모두가 후진지역 개발을 위한 수단으로, 유럽·아메리카의 선진국에 의하여 발달하기 시작하였다. 이는 유럽의 교통근대화 과정과 그 양상을 달리하는 것으로서 유럽의 교통기관은 유럽인 전체를 위하여 발달하였지만, 아시아의 근대교통 수단은 아시아인을 위한 것이었다기보다는 그곳에 세력을 잡은 선진 열강의 자본에 의해 그들을 위한 것으로 발달하였다. 전후에는 열강의 식민지로부터 벗어난 이들 국가가 교통기관을 경제개발에 연결시켜 발전시킴으로써 주체적인 급속도의 발달을 이루었다. 그러나 그것도 육상교통의 경우에 한한 것이며, 해상 교통은 아직도 유럽·아메리카 선진국 선박에 의존하고 있는 실정이다.