hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
문장 (언어학) 짜임새
부사절을 안은 문장
한 문장이 부사절이 되어 전체 문장의 부사어 구실을 한다.
그는 과연 아무 말도 없이 참아낼 수 있을까?
서술절을 안은 문장
한 문장이 서술절이 되어 전체 문장의 서술어 구실을 한다.
그의 아들은 머리가 좋다.
인용절을 안은 문장
한 문장이 인용절이 되어 전체 문장 속에 안겨 있다.
그는 오늘이 광복절이라고 말했다. (간접 인용절)
그는 "오늘이 광복절이다"라고 말했다. (직접 인용절)
둘 이상의 홑문장이 이어져 겹문장이 되는 경우를 말한다.
대등하게 이어진 문장
앞절과 뒷절의 위치를 바꾸어도 뜻이 바뀌지 않는, 대등한 문장끼리 이어진 것을 말한다. 앞절은 뒷절에 대해 나열·대조·선택의 뜻을 가진다.
나는 남성이고, 그녀는 여성이다.
종속적으로 이어진 문장
앞절과 뒷절의 위치를 바꾸면 뜻이 달라지거나 모순이 되는 문장을 말한다. 앞절은 뒷절에 대해 조건·이유·결과 등의 뜻을 가진다.
가을이 되면 나뭇잎이 떨어진다.
문장 (언어학) 표현 방식
글이란 주관적으로 볼 때 자기가 생각한 대로를 정확하게 표현하는 것이 목적이지만, 대략적으로 볼 때는 그것을 읽는 사람에게 감동과 공감을 갖도록 하는 것이 목적이다. 그러기 위해서는 문장이 정확하고 아름답고 매력이 있어야 하며, 또 힘이 들어 있어야 한다. 문장을 정확하고 아름다우며, 매력과 힘을 갖추게 하는 방법을 글의 기교라고 한다.
이해를 목적으로 하는 글이 정확하게 표현되도록 꾸며져야 하며, 느낌을 목적으로 하는 글은 단순히 문법적으로 정확하다는 뜻 이외에도 우리의 감각에 호소하도록 써야 한다. 이런 사실과 관련해서 효과적인 문장 표현에 있어서 주의해야 할 사항들로,
등이 있다. 한편 구체적인 문장 표현의 기법에는 매우 여러 가지가 있으나 이를 크게 나누어보면, 문장의 뜻을 강하게 높이는 강조법, 어떤 것을 다른 어떤 것에 견주는 비유법, 문장의 단조로움을 덜기 위하여 변화를 주는 변화법의 세 가지 방법이 있다.
문장 (언어학) 남북한의 관련 용어
한국어를 중심으로 문장과 관련하여 많은 용어가 사용되는데, 동일한 개념이 한자어 또는 고유어로 다르게 표현되기도 하며 대한민국에서 사용되는 용어와 조선민주주의인민공화국에서 사용되는 용어가 차이가 나기도 한다. 완전히 동일한 개념이 용어만 다른 경우도 많으나 경우에 따라서는 개념 상에 미세한 차이가 있는 경우도 있다.
불가사리
불가사리에는 다음과 같은 뜻이 있다.
생물
전설
소설
영화
서윤복
서윤복(徐潤福, 1923년 1월 9일 - 2017년 6월 27일)은 대한민국의 마라톤 선수이다. 1947년 4월 19일 제51회 보스턴 마라톤 대회에 출전해 24세의 나이로 2시간 25분 39초의 세계 신기록을 세우며 동양인 선수로는 처음으로 우승했다. 이듬해인 1948년 런던에서 열린 1948년 하계 올림픽에 대한민국 국가대표로 참가하였고, 이듬 해에 은퇴 후 육상 지도자로 일했다.
서윤복 생애
1923년 1월 9일 고양군 평면 녹번리(현재의 서울특별시 은평구 녹번동)에서 태어났다. 1939년에 한서보통학교를 졸업했고, 1943년 경성상업실천학교(現숭문고등학교)를 거쳐 고려대학교를 졸업하였다.
고려대학교에 재학 때부터 육상선수로 활약했던 그는 1946년 5월 제1회 조선마라톤선수권대회에서 2시간 39분 30초, 같은 해 9월 제1회 전국육상선수권대회에서 2시간 43분 25초, 같은 해 10월 제27회 전국체육대회에서 2시간 39분 40초로 우승하였다. 이듬해 1947년 4월 19일 제51회 보스턴 마라톤 대회에 출전해 24세의 나이로 2시간 25분 39초의 세계 신기록을 세우며 우승했다. 1948년에는 런던올림픽에 참가하였다.
1949년 고려대학교 제일전문부를 졸업한 뒤에, 1960년까지 숭문중고등학교에서 육상감독으로 후진을 양성하였다. 1961년부터 1977년까지는 서울운동장장을 역임하였다. 이 기간 동안 그가 참여한 각종 대회는 다음과 같다.
재귀 하향 파서
재귀 하향 파서(recursive descent parser)는 상호 순환 절차(procedure)의 집합(또는 비재귀 적인 동등한 구문)으로 이루어진 하향식 구문 분석이다. 한 절차는 문법의 한 생성 규칙을 처리한다. 따라서 프로그램의 구조는 문법을 반영한 모양이 된다.
므셰노
므셰노(체코어: Mšeno)는 체코의 스트르제도체스키 주에 속한 도시이다. 프라하에서 북동쪽으로 59km지점에 위치해 있다.
압하스어
압하스어(압하스어: аԥсуа бызшәа)는 조지아의 압하지야에서 사용하고 있는 언어이다. 튀르키예 북동부, 아자리야 등지에도 압하스어 사용자가 있다. 압하지야의 공용어 중 하나이다.
압하스어 개요
계통적으로는 북서캅카스어파에 속한다. 이 어족에 속하는 언어에는 북캅카스에 있는 아바자어, 아디게어, 카바르디어가 있다. 덧붙여 튀르키예에서 사용되었던 우비흐어도 같은 계통이지만 1990년대 초반에 사멸했다. 압하지야 내에서는 북부와 남부에서 주된 방언의 구별이 있다. 표준어는 남부 방언이 기초이다.
원래는 비문자 언어였지만, 19세기 후반부터 키릴 문자나 라틴 문자에 의해서 기록되었다. 1937년에 조지아 문자에 의한 정서법이 만들어졌다. 1954년 이후부터 현재에 이르기까지 키릴 문자를 기초로 한 알파벳에 의해서 표기되고 있다.
방언에 따라서 다르지만, 58개의 자음을 가진다. 그에 비해 모음은 2개밖에 없다.(음성적으로는 다양한 모음을 가지지만, 2개의 모음의 이음 (음운론)이라고 해석된다). 명사 종류의 형태법이 매우 단순하고, 반대로 동사는 수많은 접두사나 접미사에 의한 매우 복잡한 파생·굴절이 나타난다.
브로크하우스 백과사전
브로크하우스 백과사전(독일어: Brockhaus Enzyklopädie)은 브로크하우스 사가 발행하는 독일어 백과사전이다.
세계에서 가장 오래된 역사를 가지고 있는 백과사전으로, 브로크하우스 사가 1808년에 중단한 《여성백과사전》매입해 3년에 걸쳐 결국 6권의 브로크하우스 사전이 나왔다. 이때는 브로크 하우스란 이름이 아니라 콘베르자치온스렉시콘(Konversationslexikon)이란 이름이었다. 15판부터 바꿨다. 이 백과사전은 소항목에 관점을 두어 만들었으며 많은 삽화와 지도가 있고 독일에 관한 것이 많다. 이백과사전으로 인하여 라루스 백과사전, 체임버스 백과사전등에 영향이 주었다.
브로크하우스의 이름은 그로세 브로크하우스였다. 15판이 발간되기 전에는 백과사전 대열에 끼어들지 못하였다. 16판(1952~63)에는 12권과 2권의 보충판과 지도책으로 구성되어있다. 17판(1966~81)에는 21권과 4권의 보충판으로 구성되어 있다. 새로운 개정판인 18판은 1986년에 발간되었다.
브로크하우스 백과사전이 관련항목표시의 시초였다. 그때 브로크하우스백과사전은 관련된 걸 '...을 보시오'라고 썼다.
브로크하우스 백과사전 최근판
1966년에서 1976년 브로크하우스 17판 24권이 브로크사우스백과사전이라고 이름이 간행되었다. 그때의 수록 항목은 약 22만 5000개이며 소항목주의로 하였다. 대항목도 1페이지 수록하고 1986년에서 96년 10년간 19판을 만들어 간행하였다.
코랴크어
코랴크어는 축치캄차카어족에 속한 언어로, 주로 캄차카 변경주 북쪽(예전엔 코랴크구)에서 코랴크인에 의해 사용된다.
네네츠인
네네츠인(러시아어: не́нцы)은 러시아 북극 지방에 거주하는 사모예드계 민족이다. 주로 콜라반도와 타이미르반도 사이의 북극해의 연안 지대에 걸쳐 분포하며, 오늘날 러시아의 네네츠 자치구, 야말로네네츠 자치구, 그리고 타이미르스키군에 해당한다. 이들은 네네츠어를 사용하며 전통적으로 유목 생활을 해왔다.
사모예드(Samoyed)라는 말은 네네츠인을 비롯하여 에네츠인, 셀쿠프인, 응가나산인 등을 통틀어 가리키는 말이지만, 관용적으로는 단순히 사모예드인이라고 하면 네네츠인만을 가리키는 경우도 있다.
2010년 인구조사에 따르면 러시아에는 44,640명의 네네츠인이 있으며, 그 중 29,772명은 야말로네네츠 자치구, 7,504명은 네네츠 자치구에 거주한다.
네네츠인은 크게 툰드라 네네츠족과 삼림 네네츠인으로 구분되며 두 집단 간에는 서로 큰 방언차이가 있다. 이외에 코미인의 일파와 통혼하여 형성된 야란(Yaran) 네네츠라는 소수 집단도 있다.
네네츠인 역사
네네츠족이 사용하는 네네츠어는 우랄어족 사모예드어파에 속한다. 일설에 의하면 이들은 12세기보다 이전에 시베리아 남부로부터 북쪽으로 이주해온 것으로, 카닌반도와 타이미르반도 사이의 오비강 및 예니세이강 가에 자리잡게 되었다.
이들의 전통적인 생활은 사냥과 순록 목축에 의해 유지된다. 이들은 아주 드넓은 지역에 걸쳐 순록을 모는데, 이때 순록 몰이와 썰매 끌기에 이용되는 사모예드견종은 이후 남북극을 탐험하는 유럽의 탐험가들에게도 유용한 역할을 한다. 이외에 물고기 역시 이들의 중요한 식량 공급처이다. 네네츠족의 전통 가옥은 "mya"라고 불리는 원뿔형 유르트이다.
네네츠인 역사
이후 소련 정부는 사모예드 유목민들을 마을에 강제 정착시키고 아이들을 공립학교에 보내기 시작했는데, 이로 인해 이들의 전통 문화가 빠르게 퇴색되기 시작했다. 오늘날 네네츠 자치구에서는 많은 네네츠족이 네네츠어도 잘 구사하지 못한다. 또한 집산화 정책과 함께 너무 많은 순록을 기르는 것이 탄압받자 목축이 소규모로 변하거나 여러 유목민들이 북쪽으로 이동하기도 하였다. 다만 스탈린 사후 이러한 정책의 억압성은 약해져 이들의 순록 목축은 다시 성장세를 보였으며, 상당 인구가 유목이라는 전통적인 생활 방식을 유지하고 있다.
그러나 현대에 들어 이들의 거주 지대에 러시아의 석유 채굴 산업화가 가속화되면서 전통적인 삶의 터전이 위협받는 처지에 놓이게 되었다.
오스탸크어
오스탸크어는 주로 오래된 문헌에서 시베리아의 일부 민족이나 서로 다른 언어들을 가리키는 데 쓰인 용어다.
포르토프랭스
포르토프랭스(프랑스어: Port-au-Prince, 아이티어: Pòtoprens 포토프렌스, 문화어: 뽀르또쁘랭스)는 인구 약 84만 6200명의 아이티의 수도이자 가장 큰 도시이다. 도시 이름은 프랑스어로 "왕자의 항구"를 뜻한다.
도시의 주된 수출품은 커피, 설탕, 비누, 섬유 등이다. 이전에는 구두, 야구용품 등을 수출하고 있었다. 1949년 세계 박람회의 주최 도시이다. 2010년 1월 12일에 발생한 지진으로 인해 230,000명 이상이 사망하는 막대한 피해를 입기도 하였다.
포르토프랭스 역사
크리스토퍼 콜럼버스가 아메리카 대륙에 도착하기 전인 기원전 2600년 경, 타이노 인이 카누를 타고 히스파니올라섬으로 이동해 거주하기 시작했다고 알려져 있다. 그들은 현재의 동 베네수엘라 지역에서 건너와 히스파니올라섬에 처음으로 정착했다고 추측된다.
포르토프랭스 자매 도시
포르토프랭스는 두 자매 도시와 결연을 맺었다.
알제
알제(아랍어: الجزائر eljazair[*], 베르베르어: ⴷⵣⴰⵢⴻ, 프랑스어: Alger, 영어: Algiers 앨지어스[*], 문화어: 알좌자이르)는 북아프리카의 알제리의 수도이며 알제리 최대의 도시이다. 서지중해에 접해 있다.
더밸리
더밸리(The Valley, 문화어: 밸리)는 카리브해 소앤틸리스 제도의 리워드 제도에 위치한 영국령 앵귈라의 수도이며, 앵귈라 섬 최대의 도시이다. 티셔츠를 파는 작은 잡화상이나 우체국, 박물관, 현지 미술품 및 공예품을 파는 가게 등이 있고, 영국 식민지 시대의 건물이나 교회 등도 있다.
안정 동위 원소
안정 동위 원소(安定同位元素, stable isotope)는 방사성 붕괴를 하지 않는 안정한 동위 원소를 말한다. 254개의 안정 동위 원소가 존재하며 이들은 모두 안정하다.
안정 동위 원소 분류
안정 동위 원소는 1H에서 208Pb까지 254개가 존재한다. 이중 164개의 동위 원소들은 이론상으로 붕괴할 수 있는 조건이 존재하므로 관측상 안정 동위 원소로 구분되고 있다.
안정 동위 원소 관측상 안정 동위 원소의 붕괴 여부
1H에서 92Zr까지의 90개의 안정 동위 원소는 이론상으로 붕괴를 하지 않고 영원히 존재한다. 만약에 양성자가 붕괴된다면 이들도 붕괴를 하겠지만 아직 양성자(1H
)가 붕괴하는 모습이 관측되지 않았고, 어쩌면 양성자는 이론과는 다르게 영원히 존재할 수도 있다. 양성자가 붕괴하지 않는다면 이들 90개의 안정 동위 원소는 영원히 존재하게 된다.
93Nb이상의 핵자수 93개 이상의 동위 원소는 붕괴할 수 있는 조건이 매우 약간이나마 존재하기 때문에 관측상 안정 동위 원소로 구분되고 있다. 하지만 가장 무거운 208Pb조차도 붕괴되는 모습이 관측되지 않았다. 만약에 이들이 붕괴한다고 해도 반감기가 매우 길기 때문에 먼 미래에도 관측이 불가능 할 수도 있다.
하지만 관측상 안정 동위 원소들도 이론과는 다르게 영원히 존재할 수도 있다.
방사성 동위 원소
동위 원소 중에 방사능이 있는 것을 방사성 동위 원소(放射性同位元素)라고 하며, 이런 불안정한 원자핵을 가진 원자를 방사성 핵종(放射性核種)이라고 한다. 방사성 핵종은 감마선이나 다른 아원자 입자를 방출하며 방사성 감쇠를 하게 된다. 방사성 동위 원소는 천연 상태로 산출되기도 하며, 인공적으로 합성되기도 한다.
방사성 동위 원소
방사성 핵종은 중성자나 양성자의 수가 너무 많아서 핵 에너지가 남아돌아 불안정하게 되는 핵종이다. 이렇게 에너지가 초과되면 세 가지 방법 중 하나로 이용된다. 원자핵에서 감마선으로 방출된다거나, 전자 중 한 개로 전달되어 전환전자로 방출된다거나, 원자핵에서 알파 입자나 베타 입자와 같은 새로운 입자를 만들어 방출하는 데 사용된다. 그러한 과정에서 방사성 핵종은 방사성 붕괴를 거친다. 이렇게 방출되는 것은 다른 원자에서 전자를 방출할 만큼 충분한 에너지가 있기 때문에 이온화 방사선으로 여겨진다. 방사성이 붕괴되면 안정된 핵종을 만들거나 가끔 불안정한 신규 방사성 핵종을 생성해서 또 다시 붕괴할 수 있다. 단일 원자 수준에서 일어나는 방사성 붕괴는 무작위로 진행되는 과정이기 때문에 하나의 특정 원자가 언제 붕괴할지 예측하기가 대단히 곤란하다. 그렇지만 단일 핵종의 원자 집합의 경우에는 측정된 붕괴 상수로부터 붕괴율과 그에 따른 단일 핵종 원자 집합의 반감기(t1/2)를 산출할 수 있다. 방사성 원자의 반감기의 총 범위는 아직 상한선이 정해지지 않았으며 10의 55승을 넘는 시간 범위에 걸친다.
방사성 동위 원소
방사성 핵종은 자연 발생하거나 원자로나 사이클로트론(원자의 핵변환이나 동위 원소 제조에 쓰는 가속 장치), 입자 가속기(분자 가속기), 방사성 핵종 발생기에서 인공 생산된다. 반감기가 60분이 넘는 방사성 핵종은 약 730개가 있다. 그중 32개는 지구가 탄생하기 전에 생겨난 최초의 방사성 핵종이다. 적어도 60개 이상의 방사성 핵종은 자연에서 검출할 수 있다. 이러한 방사성 핵종은 최초의 딸핵종이거나 우주 방사선에 의하여 지구상에서 자연적으로 생산되는 방사성 핵종이다. 2400여 가지가 넘는 방사성 핵종의 반감기는 60분 미만이다. 그 중 대부분은 인위적으로만 생산되고 반감기가 매우 짧다. 그에 비해 안정된 핵종은 약 251가지이다. 이론적으로는 이중 146개만 안정적이며, 나머지 105개는 알파 붕괴나 베타 붕괴, 이중 베타(β) 붕괴, 전자 포획, 이중 전자 포획을 거쳐 붕괴한다고 알려져 있다.
모든 화학 원소는 방사성 핵종으로 존재할 가능성이 있다. 아무리 가벼운 원소인 수소도 우리가 잘 알고 있는 방사성 핵종인 삼중 수소를 포함하고 있다. 납보다 무거운 원소와 테크네튬(Tc)과 프로메튬(Pm) 원소는 방사성 핵종으로만 실존한다. 이론적으로는 디스프로슘(희토류 금속 원소 중 한 가지, Dy)보다 무거운 원소는 오로지 방사성 핵종으로 존재하지만, 금과 백금과 마찬가지로 이러한 원소 중 일부는 관찰 결과 안정적이며 반감기가 아직 밝혀지지 않았다.
일반적으로 방사성 핵종은 의도치 않게 노출되었을 경우 인간을 포함한 생물체에 유해한 영향을 주지만, 저농도의 방사성 핵종에 자연적으로 노출될 경우에는 해를 끼치지 않는다. 피해 정도는 생성되는 방사선의 특성과 정도, 노출량과 노출 특성(밀접 접촉, 흡입, 섭취), 해당 원소의 생화학적 특성에 따라 다르며, 암 발생 위험성이 증가하는 것이 가장 흔한 결과다. 그럼에도 불구하고 핵의학에서는 적합한 특성을 보이는 방사성 핵종을 진단과 치료에 모두 활용한다. 방사성 핵종으로 만든 영상 추적자(인체 내부 관찰에 이용되는 방사능 물질)를 방사성 추적자라고 한다. 방사성 핵종으로 만든 의약품을 방사성 의약품이라고 한다.
방사성 동위 원소 자연 발생 방사성 핵종
지구상에서 자연 발생하는 방사성 핵종은 최초 방사성 핵종, 이차 방사성 핵종, 우주 발생 방사성 핵종 세 가지로 나뉜다.
방사성 핵종은 항성 핵합성과 초신성 폭발 과정에서 안정적인 핵종과 함께 만들어진다. 대부분은 빠르게 붕괴되기는 하지만 아직도 천문학적으로 관측할 수 있으며 이를 통해 천문학적인 자연 현상을 파악하는 데 중요한 역할을 할 수 있다. 우라늄(U)과 토륨(Th)과 같은 최초 방사성 핵종이 현존하는 이유는 반감기가 너무 길어서(1억 년 초과) 아직 완전하게 붕괴되지 않았기 때문이다. 일부 방사성 핵종은 우주 나이의 몇 배 정도로 반감기가 너무 길어서 최근에 와서야 붕괴 현상이 감지되었으며, 대부분은 실용적인 목적으로 본다면 비스무트-209처럼 안정하다고 볼 수 있다. 그런데 이러한 붕괴가 감지되었다는 점은 비스무트(Bi)가 더 이상 안정하다고 간주하지 않는다. 다른 핵종에서도 붕괴 현상을 관찰할 수 있으므로 최초 방사성 핵종 목록에 추가될 가능성이 있다.
방사성 동위 원소 자연 발생 방사성 핵종
이차 방사성 핵종은 최초 방사성 핵종이 붕괴하면서 파생되는 방사성 동위원소이다. 이러한 핵종은 최초 방사성 핵종보다 반감기가 짧다. 그리고 최초 방사성 핵종인 토륨-232, 우라늄-238, 우라늄-235의 붕괴 사슬(계열)에서 나타난다. 예를 들면 자연 동위원소 폴로늄(Po)과 라듐(Ra)이 있다. 탄소-14와 같은 우주 발생 동위원소가 존재하는 이유는 우주 광선으로 인해 이러한 것들이 대기 중에서 끊임없이 생겨나기 때문이다. 이러한 방사성 핵종의 상당 부분은 자연계에서 아주 적은 분량으로만 존재하며, 그중에는 모든 우주 발생 핵종도 포함되어 있다. 이차 방사성 핵종은 반감기에 비례하여 발생하기 때문에 반감기가 짧은 방사성 핵종은 극히 드물다. 예를 들면 폴로늄은 우라늄 광석에서 미터·톤 (1,000kg)당 약 0.1mg (1010분의 1)에 해당하는 양을 발견할 수 있다. 자연 상태에서는 방사성 핵종이 사실상 검출 불가능한 양으로 추가적으로 발생할 수 있다. 이러한 현상은 저절로 일어나는 핵분열이나 드물게 발생하는 우주 광선과의 상호작용의 결과이다.
방사성 동위 원소 핵분열
방사성 핵종은 핵분열과 원자핵 폭발이라는 불가항력적인 결과로 생겨난다. 핵분열 과정에서는 다양한 핵분열 생성물이 나오는데, 그 중 대부분이 방사성 핵종이다. 다양한 악티늄 원소를 생성하는 핵연료와 주변에 있는 구조물에 방사선을 조사하면 방사성 핵종이 추가적으로 생성되면서 방사화 생성물이 나온다. 이렇게 다양한 화학적 성질과 방사능을 지닌 방사성 핵종이 복잡하게 혼합되어 있기 때문에 핵 폐기물과 핵폭발로 인한 방사능 낙진을 처리하기가 특히나 어렵다.
방사성 동위 원소 합성
원자로나 입자 가속기, 방사성 핵종 발생기를 이용하여 인간의 개입을 통해 합성하는 것은 합성 방사성 핵종이다. 방사성 동위 원소는 핵 폐기물에서 추출할 수 있고 원자로를 통해 계획적으로 생산하며 원자로 중심부 안에 존재하는 고선속 중성자를 이용할 수 있다. 이러한 중성자는 원자로 내부에 있는 원소를 활성화시킨다. 원자로에서 나오는 전형적인 생산물은 바로 이리듐-192이다. 원자로 안에서 중성자를 흡수하는 경향이 높은 원소를 중성자 반응 단면적이 큰 원소라고 부른다. 사이클로트론(원자의 핵변환이나 동위 원소 제조에 쓰는 가속 장치) 같은 입자 가속기는 입자를 가속하여 목표물을 타격하고 방사성 핵종을 만들어낸다. 사이클로트론은 목표물 방향으로 양성자를 가속시켜 플루오린(F, 불소)-18와 같은 양전자 방출 방사성 핵종을 만들어낸다. 방사성 핵종 발생기에는 어미 핵종이 포함되어 있으며, 이 핵종이 붕괴하면서 방사성 딸 핵종을 만들어낸다. 일반적으로 어미 핵종은 원자로에서 생성된다. 대표적으로 핵의학 분야에서 활용되는 테크네튬(Tc)-99m 발생기가 있다. 원자로에서 생성되는 어미 핵종은 몰리브덴(Mo)-99이다.
경수소
경수소(輕水素, Protium, 1H)는 수소의 동위 원소 중 양성자 하나로만 이루어진 원소를 말한다. 수소의 대부분이 경수소로 이루어져 있다.
란타넘
란타넘(←영어: Lanthanum 랜서넘[*]) 또는 란탄(←독일어: Lanthan 란탄[*]), 란타늄(←네덜란드어: lanthanium 란트하니윔[*])은 화학 원소로 기호는 La(←라틴어: Lanthanum 란타눔[*]), 원자 번호는 57이다. 란타넘은 은백색의 금속으로 대개 란타넘족으로 분류한다. 세륨(Ce)이나 희토류 원소와 함께 산출된다. 란타넘은 가단성과 연성이 있고, 칼로 자를 수 있을 만큼 무르다. 희토류 원소 중에 가장 반응성이 크다. 단, 대부분의 란타넘족 원소들이 자성이 있는 데 반해 란타넘은 자성이 없다. 인간의 몸에서 생물학적인 역할은 하지 않는 것으로 알려져 있으나 몇몇 박테리아에게는 필수적이다. 란타넘의 원소기호는 La, 원자번호는 57, 원자량은 138.906이다. 녹는점은 921°C이고, 끓는점은 3457°C이다. 란타넘은 라이터 돌을 만드는 데 쓰이는 미시메탈(Mischmetal)이라는 합금을 만드는 데 쓰인다. 란타넘 화합물의 또 다른 이용 예로는 전자 열음극(electron hot cathode), 가스 텅스텐 아크 용접(GTAW)에서 쓰이는 전극, 촉매 등이 있다. 산화 란타넘을 카메라 렌즈용 유리에 첨가하면 빛의 굴절률이 높아진다. 또 탄화 란타넘(LaCO3)은 신장 기능 부전으로 인한 혈중 인산염 농도의 증가를 막는다.
란타넘
란타넘은 탄소(C), 질소(N), 붕소(B), 셀레늄(Se), 규소(Si), 인(P), 황(S), 할로젠(F, Cl, Br, I 등) 등과 직접 반응한다. 공기와 접촉하면 급격하게 산화한다. 차가운 물과는 느리게, 뜨거운 물과는 빠르게 반응한다. 공기 중에 그냥 두면 빠르게 색깔이 변한다. 모나자이트(monazite)와 배스트내사이트(bastnäsite) 등 희토류 원소가 들어 있는 광석에서 발견된다. 또한 우라늄, 토륨, 플루토늄의 핵분열로 원자로에서도 만들어진다. 스웨덴의 화학자인 무산더(Carl Gustaf Mosander)가 1839년에 질산 세륨의 불순물로써 처음으로 란타넘을 확인했다. 란타넘은 다른 란타넘족 원소들과 화학적 성질이 유사해 분리 방법이 복잡하기 때문에 순수한 란타넘 금속은 1923년에 와서야 분리되었다.
란타넘 성질
란타넘은 란타넘족의 기준이자 첫번째 원소이다. 주기율표상에서 알칼리토금속인 바륨 오른쪽, 란타넘족 원소인 세륨 왼쪽에 위치하고 있다. 가끔 이 분류에 논란이 있기는 하지만 란타넘은 스칸듐, 이트륨, 그리고 방사성이 있는 악티늄과 함께 3족 원소로 분류되기도 한다. 이들과 비슷하게 란타넘의 최외각전자 수는 3개이다. 즉 란타넘은 대부분의 화학 반응에서 3가의 양이온 형태로 반응해 비활성 기체 제논(Xe)과 같은 전자 배치를 갖는다. 몇몇 2가의 양이온 형태의 란타넘 화합물이 알려져 있으나 안정성이 적다.
란타넘 성질
란타넘족에서 란타넘은 예외적으로 4f 궤도의 전자를 가지지 않는다. 란타넘의 전자배치는 [Xe]5d16s2로 스칸듐(Sc), 이트륨(Y), 악티늄(Ac)과 같이 비활성 기체 중심에 최외각 전자 세 개가 있는 전자 배치를 가지고 있다. 사실  4f 오비탈의 순간적인 축소와 에너지 준위의 감소(란타넘족 수축 Lanthanide contraction 이라고 한다)는 란타넘족 원소들의 화학에서 중요한 역할을 하는데, 이는 란타넘 다음 란타넘족 원소인 세륨(Ce)에서부터 처음 나타나기 시작한다. 그래서 란타넘은 다른 란타넘족 원소들이 가지는 강한 상자성과는 다르게 매우 약한 상자성을 띤다.(4f 궤도가 가득 차있는 끝의 이터븀이나 루테튬은 예외이다) 란타넘족 원소들의 녹는점이 6s, 5d, 4f 전자껍질의 전자들과 관련이 있기 때문에 란타넘은 란타넘족 원소들 중 두번째로 녹는점이 낮다.(란타넘의 녹는점은 920 °C이고 가장 녹는점이 낮은 란타넘족 원소는 세륨이다) 란타넘족은 주기율표의 오른쪽으로 갈수록 강도가 커지는 경향이 있다. 따라서 란타넘은 꽤 무른 금속이다. 란타넘은 실온에서 615 nΩm의 비교적 높은 전기저항을 가지고 있다. 비교해보자면 아주 좋은 전도체인 알루미늄의 경우 실온에서 26.5 nΩm밖에 되지 않는다. 또한 란타넘은 가장 휘발성이 작은 란타넘족 원소이다. 실온에서 란타넘은 대부분의 다른 란타넘족 원소들처럼 육각 결정구조를 가지고 있고 310 °C에서는 면심입방격자, 865 °C에서는 체심입방격자 구조가 된다.
란타넘 성질
원소의 주기적 성질에서 예측할 수 있듯이, 란타넘은 다른 란타넘족 원소들과 안정한 3족 원소들보다 큰 원자 반지름을 가진다. 그로 인해, 란타넘은 그 원소들보다 반응성도 크다. 공기 중에서는 천천히 산화하며 불을 붙일 시 즉시 연소하여 산화 란타넘(III) 즉 La2O3을 생성하는데, 이 산화물은 산화 칼슘(CaO) 만큼 강한 염기성을 띤다. 센티미터 크기의 란타넘 조각은 1년 안에 완전히 산화하는데 그것은 철(Fe)처럼 산화물이 벗겨져 나가기 때문이다. 반대로 알루미늄(Al)이나 란타넘 위쪽에 위치한 스칸듐(Sc)과 이트륨(Y)은 표면에 산화피막을 형성하여 더 이상의 산화를 막을 수 있다. 란타넘은 상온에서 할로젠 원소들과 반응해 삼할로젠화물을 생성하고, 가열할 시 질소(N), 탄소(C), 황(S), 인(P), 붕소(B), 셀레늄(Se), 규소(Si), 그리고 비소(As) 같은 원소들과 이원화물(binary compound)을 생성할 수 있다. 란타넘은 물과 서서히 반응해 수산화물인 수산화 란타넘(III) 즉 La(OH)3를 생성한다. 묽은 황산 용액에서 란타넘은 즉시 수화(aquate)되어 3+의 전하를 가지는 이온인 [La(H2O)9]3+를 생성한다. 그 이온은  La3+이 f 오비탈에 전자를 가지지 않으므로 수용액에서 색을 나타내지 않는다. 란타넘은 란타넘족 원소들과 3족 원소들 보다 더 강한 염기로, 이것도 원자 반지름의 크기에서 예측될 수 있는 사실이다.
란타넘 성질
산화 란타넘은 흰색 고체로, 성분 원소들의 직접적인 반응으로 생성될 수 있다. La3+이온의 큰 크기로 인해, La2O3는 7의 배위수를 가지는 육각 결정 구조를 가지는데, 이는 높은 온도에서 산화 스칸듐(Sc2O3)과 산화 이트륨(Y2O3)과 같은 배위수가 6인 구조로 바뀐다. 물과 반응해서 수산화 란타넘을 생성할 때 많은 열이 발생하기 때문에(발열 반응) 치이익 하는 소리가 난다. 수산화 란타넘은 공기 중의 이산화탄소와 반응하여 탄산 란타넘을 생성한다.
플루오린화 란타넘은 물에 불용성이므로 수용액 내에 La3+ 이온이 있는지 확인하는 데 쓰인다. 나머지 할로젠화물은 물에 잘 용해된다. 이런 무수의(inhydrous) 할로젠화물은 산화 란타넘의 경우처럼 성분 원소들의 직접적인 반응으로 생성된다. 수화된 LaCl3를 가열하면 LaOCl이 생성된다.
란타넘 성질
란타넘은 수소(H)와 반응해 2수소화물(dihydride)인 LaH2를 생성하는데, 이는 검은색을 띠고 전도성이 있으며 잘 부서지는, 플루오린화 칼슘(CaF2)과 같은 구조를 가진 화합물이다.  이 화합물에 수소가 흡수되면 전기 전도도가 낮아지는 현상을 수반하면서 더 일반적인 염의 성질을 나타내는 LaH3가 생성된다. LaI2처럼 LaI, LaH2는 아마도 전자가 음이온 역할을 하는 전자화물(electride compound)일 것으로 생각된다.
란타넘 성질
La3+의 큰 이온 반지름과 란타넘 자체의 전기 양성적인 성질에 의해서 란타넘은 공유 결합 화합물을 별로 만들지 않는다. 옥살산 란타넘은 알칼리 금속 옥살산화물 용액에 그렇게 많이 녹지는 않고, [La(acac)3(H2O)2]는 500 °C 정도의 온도에서 분해된다. 산소(O)는 가장 일반적으로 란타넘의 배위화합물에 포함되는데, 대부분 이온성이고 6 이상의 높은 배위수를 가진다. 8의 배위수를 가지는 것이 가장 일반적이고, 엇사각기둥(antiprismatic)이나 십이면체의 일종인 dodecadeltahedron(영문 Snub disphenoid 문서 참조) 구조를 가진다. 킬레이트 리간드의 사용으로 12의 높은 배위수를 가지는 La2(SO4)3·9H2O 같은 화합물은 입체화학적 요인에 의해 대칭성이 적다.
란타넘의 화학은 해당 원소의 전자 배치로 인하여 π 결합을 포함하지 않는다. 즉 란타넘의 유기금속 화학은 꽤 제한적이다. 대표적인 유기 란타넘 화합물은 사이클로펜타디엔 복합체인 La(C5H5)3로, 무수의 LaCl3을 테트라하이드로퓨란(tetrahydrofuran)이나 이의 메틸(methyl)기를 대체한 파생물 안에서 NaC5H5와 반응시켜서 생성된다.
(참조: 란타넘 동위 원소, 동위 원소 표)자연적인 란타넘은 두 가지 동위원소 형태로 존재하는데, 그 둘은 안정한 139La와 반감기가 긴 방사성 동위원소인 138La이다. 전체 란타넘의 99.910 % 가139La이고 s 과정과 r 과정에 의해서 생성되었다. 아주 희귀한 동위원소인 138La는 1.05×1011의 긴 반감기를 가지는, 지구가 생성되기 전 존재했던 몇 안되는 양성자와 중성자의 개수 모두가 홀수인 동위원소이다. 138La는 더 희귀한 동위원소인 180mTa처럼 원자핵에 양성자가 많은 동위원소이고 이것은 s 나 r 과정에서 생성될 수 없음을 의미한다. 그 대신 이러한 동위원소들은 ν-과정에서 생성된다. ν-과정에서는 렙톤(lepton, 경입자)의 일종인 중성미자들이 안정한 동위원소와 상호작용한다. 139La와 138La를 제외한 나머지 동위원소들은 인공적이다. 인공적인 동위원소 중에 60,000 년의 반감기를 가지는 137La를 제외한 나머지는 반감기가 하루 미만이고 대부분은 반감기가 1분을 넘지 못한다. 139La와 140La는 우라늄(U)의 핵분열 산물로 생성된다.
탈륨
탈륨(←영어: Thallium 샐리엄[*], 문화어: 탈리움←독일어: Thallium 탈리움[*])은 화학 원소로 기호는 Tl(←라틴어: Thallium 탈리움[*]), 원자 번호는 81이다. 회색의 전성이 있는 무른 전이후 금속으로 주석과 비슷하게 생겼으나 공기와 접하면 쉽게 산화하여 변색된다. 자연에서는 순수한 형태로 산출되지 않는다. 1861년 윌리엄 크룩스(William Crookes)와 클로드 오귀스트 라미(Claude-Auguste Lamy)가 각각 독립적으로 발견하였으며, 두 화학자 모두 분광기를 이용해 탈륨의 밝은 녹색 스펙트럼을 발견하여 탈륨의 존재를 확인하였다. 크룩스는 그리스어 θαλλός(녹색 나뭇가지라는 뜻)에서 ‘탈륨’이라는 이름을 붙였으며, 라미는 1862년에 전기분해를 이용해 순수한 탈륨을 분리하였다.
탈륨
탈륨은 보통 +1이나 +3의 산화 상태를 가진다. +3의 산화수를 가질 때는 같은 13족 원소인 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐과 비슷하지만 +1의 산화수를 가질 때는 알칼리 금속과 비슷한 성질을 나타내며, 자연에서는 칼륨을 포함한 광석에서 함께 발견되는 경우가 많고 생물의 세포 내에서도 칼륨과 비슷한 역할을 한다. 그러나 이러한 탈륨 화합물은 대부분 수용성이며 아무 맛이 없고 독성이 강하여 오래 전부터 비소와 함께 암살용 독약에 사용되었으며, 쥐약이나 살충제에 쓰이다가 암을 유발한다고 알려져 많은 나라에서 사용이 제한되거나 금지되어 있다. 탈륨에 중독되면 머리카락이 빠지는 등의 증세를 보인다.
또한, 탈륨은 각종 전자제품, 의약품 및 유리 제조, 적외선 감지기에도 사용된다. 방사성 동위 원소인 201Tl은 핵의학에서 수용성인 염화 탈륨(TlCl) 형태로 소량 사용하여 심장 검진에 쓰기도 한다.
탈륨 특성
탈륨은 실온에서 가위로 자를 수 있을 정도로 아주 무르고 연성이 뛰어난 금속이다. 회색의 금속성 광택을 띠나, 공기 중에 노출되면 산화물이 형성되면서 급격히 청회색으로 변색되어 납과 비슷한 색을 띤다. 물 속에서는 수산화 탈륨, 황산과 질산 속에서는 빠르게 녹아 각각 황산염과 질산염을 형성하며, 염산에 녹이면 표면에 염화 탈륨 층을 형성한다. 주 산화 상태는 +1과 +3으로, 약염기성 산화물을 형성한다. 이 중 +1의 산화수를 가질 때는 칼륨이나 은과 비슷한 성질을 나타내는데, 이러한 성질 때문에 발견 직후 몇 년간 알칼리 금속으로 잘못 분류되기도 하였다. +3의 산화수를 가질 때는 알루미늄과 비슷한 성질을 띠며, 이는 강력한 산화제이다. 또, 이때 생성되는 산화 탈륨(III)(Tl2O3)은 흑색 고체로, 800도 이상의 고온에서 산화 탈륨(I)(Tl2O)과 산소로 분해된다.
최근에는 고온 초전도체로 사용할 수 있는 특징이 발견되어 연구 중에 있다.
탈륨 동위 원소
탈륨은 원자량 184에서 210 사이에 25가지의 동위 원소가 존재한다. 이들 중 203Tl과 205Tl만이 안정 동위 원소이며, 탈륨의 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 204Tl으로 반감기가 약 3.78년이다.
탈륨 역사
탈륨은 1861년 분광기의 방출 스펙트럼을 이용하여 발견되었다. 탈륨 발견 몇 해 전인 1859년과 1860년에 로베르트 분젠과 구스타프 키르히호프가 분광기를 이용하여 세슘과 루비듐을 발견한 이후로 분광학은 광물이나 화학 물질의 구성 성분을 알아내는 방법으로 인정받았다. 탈륨을 발견한 윌리엄 크룩스와 클로드 오귀스트 라미도 이 방법을 사용하였다. 크룩스는 독일 북부의 황산 제조 공장에서 얻은 셀레늄 화합물을 분광기를 통해 분석하는 작업을 하던 중, 밝은 녹색의 새로운 방출 스펙트럼을 발견하였다. 클로드 오귀스트 라미도 비슷하게 황산 제조 과정에서 셀레늄을 포함한 물질을 분석하던 중 새로운 녹색 스펙트럼을 발견하고 이것이 새 원소임을 알아냈으며, 순수한 탈륨도 분리하는데 성공했다. 그러나 두 화학자 모두 독립적으로 이 원소를 분리하였으므로 1863년까지 누가 탈륨을 발견하였는지에 대한 논란이 끊이지 않았다.
무색무취의 탈륨 화합물은 한때 쥐약이나 살충제 등으로 널리 쓰였으나 1960년대에 그레이엄 영(Graham Frederick Young)의 연쇄 살인 사건 등 각종 사고가 잇따르면서 현재 대부분의 국가에서 그 사용이 제한되거나 금지되었다.
탈륨 존재
탈륨은 지각 속에 약 0.7ppm 정도 포함되어 있으며, 칼륨을 포함한 광물에 많이 포함되어 있으나 실용적인 목적으로는 사용하지 못한다. 대부분 구리, 납, 아연이나 기타 중금속을 제련하는 과정에서 얻거나 탈륨 화합물을 포함한 광석에서 황산을 제조하기 위해 처리할 때 부산물로서 얻는 경우가 대부분이다. 가끔씩 안티모니, 비소, 구리, 납, 은 등의 황화물을 포함한 광석에도 들어 있으나 이들은 자연에서 쉽게 발견되지 않으며, 현재까지도 이러한 광물을 채굴하는 곳은 남부 마케도니아의 일부 광산뿐이다.
탈륨 용도
1972년 미국이 안전성을 이유로 금지하기 전까지 무색무취의 탈륨 화합물은 쥐약이나 살충제 혹은 일부 질병의 치료제 등으로 널리 사용되었다.
브로민화 탈륨(TlBr)이나 아이오딘화 탈륨(TlI)의 결정은 적외선 광학계에 사용된다. 이들은 다른 광학 기구에 비해 단단하고 아주 긴 파장의 빛을 통과시킬 수 있어서 많이 사용된다. 산화 탈륨(I)(Tl2O)는 굴절률이 큰 유리를 만드는데 사용된다. 또, 황이나 셀레늄, 비소 등과 혼합하면 녹는점이 125~150도 정도로 낮은 고밀도 유리를 만드는데 사용할 수 있다. 이러한 유리는 실온에서 일반적인 유리와 비슷하면서도 내구도가 좋으며, 물에 용해되지 않고 굴절률이 매우 높은 특징이 있다.
황화 탈륨(I)(Tl2S)는 적외선의 양에 따라 전기 저항이 달라지는 특성이 있어 광저항으로 사용되며, 셀레늄화 탈륨은 적외선 감지기에 쓰인다. 셀레늄 반도체를 탈륨으로 도핑하면 그 성능이 향상되기도 한다.
탈륨 용도
현재 탈륨을 포함하는 고온 초전도체 물질이 연구 중에 있으며, 이는 MRI, 자기력 저장, 전기력의 생산과 전송 등에 이용할 수 있다. 1988년 탈륨 바륨 칼슘 구리 산화물 초전도체가 발견되면서부터 이러한 연구가 시작되었으며, 현재까지 개발된 일부 탈륨 고온 초전도체의 경우 최대 130K 이상에서도 초전도체의 성질을 나타내는 것으로 알려져 있다.
1972년 미국에서 탈륨의 사용을 금지하기 전까지 탈륨 화합물은 무좀이나 기타 피부병 치료제 및 결핵 환자가 잘 때 흘리는 식은땀을 줄이는 용도로 사용하였다. 그러나 이후에 탈륨을 포함하지 않는 더 좋은 치료제들이 개발되어 현재는 쓰이지 않고 있다.
반감기가 약 73시간인 201Tl은 핵의학에서 심장 질환의 여부를 판단하는 시험에 사용되고 있다. 현재는 대부분 99mTc으로 대체되었으나 아직까지도 관상 동맥 질환 환자의 스트레스 시험에 사용하고 있다.
탈륨 이온(Tl+)은 나트륨-칼륨 펌프(Na+-K+ 펌프)에서 칼륨 이온의 역할을 대신할 수 있다는 점을 이용한 것이다.
탈륨 주의사항
탈륨과 그 화합물은 독성이 매우 강하므로 취급에 각별한 주의가 필요하다. 실제로 1960년대 영국의 토머스 영 연쇄 살인 사건과 같은 수많은 탈륨 중독 사례가 있다. 탈륨의 1가 양이온(Tl+)은 체내에서 칼륨 이온(K+)과 비슷한 역할을 하면서도 세포를 구성하는 단백질 분자를 파괴시키는 성질이 있기 때문이다. 이러한 탈륨 화합물에 노출될 경우 눈, 피부, 폐, 간, 신장, 머리카락, 중추 신경계, 소화계통 등에 영향을 미친다. 게다가 많은 수의 수용성 탈륨 화합물은 무색무취에 가까우므로 오랫동안 쥐약이나 살충제, 혹은 독약 등으로 사용되었다. 현재는 모두 금지되어 있다.
오가키시
오가키시(일본어: 大垣市 (おおがきし))는 일본 내륙부 기후현에 있으며, 기후시 다음으로 인구가 2번째로 많은 도시이자 기후현 세이노 지방을 대표하는 시이다.
2006년 3월 27일에 안파치군 스노마타정, 요로군 가미이시즈정을 편입했다. 두 정 모두 세이노 권역합병 협의회의 실패의 간접적 영향으로 구 오가키시와는 접하지 않는 복수의 월경지를 합병하는 결과가 되어버렸다.
오가키시 지리
기후현의 노비평야 북서쪽에 위치하며, 일본 열도의 한가운데에 있는 도시로 유명하다.
지하수가 풍부하고 분출하는 장소도 많다. 많은 하천과 함께 오가키는 "물의 수도"로 불리고 있으며, 풍부한 지하수는 오가키시의 상수원이며 지하수를 살린 과자 등 식품 제조도 활발히 행해지고 있다. 일찍이 섬유 산업이 많았던 것도 풍부한 지하수를 살린 것이었다.
미나미큐슈
미나미큐슈(일본어: 南九州, 문화어: 미나미규슈)는 주로 규슈 남부의 미야자키현과 가고시마현의 2현이나 구마모토현의 남부를 포함한 지역을 가리킨다. 때로는 구마모토현과 오이타현, 오키나와현의 전역을 포함하기도 한다. 지리학에서는 규슈 산지의 남부, 혹은 오이타현 우스키시와 구마모토현 야쓰시로시까지를 미나미큐슈라고 정의한다. 규슈의 북쪽을 북부 규슈라고 하는 점에 대응해, 남부 규슈라고도 한다.
미나미큐슈 특징
미나미큐슈 지방은 20세기말까지 북부 규슈와의 육상교통이 크게 발달하지 않았고, 오히려 간토 지방이나 긴키 지방 등과의 해상 교통이 발달해 있었다. 게다가 에도 시대까지 지역의 대부분이 사쓰마번에 속한 지역으로, 지금까지도 문화나 관습, 방언 등에서 북부 규슈와 차이를 보인다. 또한 산간지역이나 도서지역이 많아, 북부 규슈로의 빠른 이동이 쉽지 않다. 그런 연유로 미나미큐슈는 지금도 북부 규슈과 비교해 어느정도의 독자성을 가지고 있으며, 규슈 신칸센 개통 이후 인구가 북부 규슈로 몰릴 것이 예상되었지만, 일단은 우려로 그쳤다.
미나미큐슈 자연환경
여름부터 가을까지 태풍의 내습이 많아, 태풍의 상륙지로 유명하다.
호쿠부큐슈
호쿠부큐슈(일본어: 北部九州,  문화어: 호꾸부규슈)는 규슈 지방에서 북쪽에 위치해 있는 후쿠오카현, 사가현, 나가사키현, 구마모토현, 오이타현의 5현의 총칭이다. 일본 기상청의 구분에서는 야마구치현도 포함한다. 원래는 나카큐슈, 미나미큐슈와 같이 '기타큐슈'(北九州)라고 하였으나, 기타큐슈시가 발족한 이후로는 혼동을 막기 위해 '호쿠부큐슈'라고 고쳐 부른다.
오래 전부터 대륙 아시아와의 창구로 번성한 지방으로, 한국이나 중국으로부터의 문화를 수입하는 중요한 길목이 되었다. 벼 농사가 일본에 전래된 경로라고도 하며, 후쿠오카시에서 출토된 왜노국왕인이나 요시노가리 유적 등 창구의 역할을 증언하는 유적이 많다. 야마타이코쿠의 소재지에 대한 연구에서도 기나이에 위치했다는 설과 북부 규슈에 위치했다는 설이 있다.
호쿠부큐슈 자연환경
대한해협 연안은 동해와 접하고 있으므로, 겨울에는 적은 양의 눈이 내리기도 한다.
납
납(영어: lead 레드[*]) 또는 연(鉛←일본어: 鉛 나마리[*])은 화학 원소로, 기호는 Pb(←라틴어: Plumbum 플룸붐[*])이고 원자 번호는 82이다. 무르고, 무겁고, 가단성의 독성이 있는 전이후 금속으로, 자르고 난 단면은 푸르스름한 빛을 띠나 공기중에서 변색이 되어 흐릿한 회색이 된다. 납은 건축, 납축전지, 총알 등에 사용되며, 땜납, 백랍 등의 가융 합금에 들어간다. 납은 안정 원소 중에 가장 원자 번호가 큰 원소이다.(비스무트도 반감기가 매우 길어 안정 원소로 취급되기도 한다.) 녹는점이 낮아 납땜에 용이하고, 납중독을 일으키며, 흡수력이 좋다. 페인트 성분에도 함유되어 있다. 자연계에서 방사성 붕괴를 하지 않는 안정된 동위원소가 포함된 마지막 원소다. 고대에는 납으로 만든 주전자나 병 등을 사용하기도 했다.
납
납 이온(Pb2+)의 화합물 중 질산 납(Pb(NO3)2)만 물에 잘 녹고, 염화 납(PbCl2), 황화 납(PbS), 황산 납(PbSO4), 탄산 납(PbCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 노란색의 아이오딘화 납(PbI2)과 크롬산 납(PbCrO4), 검은색의 황화 납 앙금은 납 이온 (Pb2+)을 검출할 때 유용하다. 또한 납은 단맛이 난다. (납 중독 참고)엥
납 역사
납은 수천 년에 걸쳐 사용되었는데, 그 이유는 널리 퍼져있고 쉽게 추출하여 작업할 수 있기 때문이다. 금속 납 구슬은 소아시아에서 기원전 7,000~6,500년으로 거슬러 올라가서 볼 수 있으며 금속 제련의 최초의 예를 보여준다.
비스무트
비스무트(←독일어: Bismut 비스무트[*], 영어: Bismuth 비즈머스[*])는 화학 원소로 기호는 Bi(←라틴어: Bisemutum 비세무툼[*]), 원자 번호는 83이며, 원자량은 208.980이다. 녹는점은 271.3 °C이고 끓는점은 1560(±5)°C이다. 밀도는 실온에서 9.747g/cm3이다. 한자로 창연(蒼鉛)이라고 부르기도 한다. 무겁고 깨지기 쉬우며 흰색 결정질의 전이후 금속으로 분홍색 색조를 띠며 비소나 안티모니와 화학적 성질이 비슷하다. 금속 중에서 반자성이 제일 강하다. 금속 가운데서 수은 다음으로 열 전도성이 작으며 모든 금속들 중에서 가장 전기 전도성이 낮다. 납을 포함하지 않는 비스무트 화합물은 화장품과 의료 처치에 사용된다. 모든 동위 원소가 방사성을 띠나 반감기가 매우 길어 안정 원소로 분류되기도 한다. 순수한 금속이나 창연석, 휘창연석 같은 광석에서 얻으며 볼리비아에 가장 많다. 납, 구리, 주석, 은, 금 광석에서 불순물을 없앨 때 부산물로 얻어진다.
비스무트 활용
비스무트는 대부분 금속이나 합금으로 쓰인다. 납이나 주석 또는 철과 혼합한 비스무트 합금은 낮은 온도에서 녹는다. 예를 들어 증기보일러의 안전 플러그는 이 비스무트 합금으로 만드는데 과열된 보일러가 폭발하려고 하면 먼저 플러그가 녹아서 증기를 밖으로 내뿜게 한다. 자동 스프링클러에도 이와 비슷한 플러그가 쓰이는데 불이 나면 열 때문에 플러그가 녹고 자동으로 스프링클러가 작동한다. 전기 퓨즈에서도 전류가 너무 많이 흐르면 비스무트 합금이 녹아서 자동으로 전류의 흐름을 막는다.
비스무트 활용
비스무트는 주물공장과 원자로에도 쓰인다. 비스무트 합금은 틀에 넣어 일정한 모양의 물체를 만드는 데 효과적이다. 비스무트는 중성자를 쉽게 흡수하지 않기 때문에 비스무트를 녹여 방사성 연료를 원자로 중심으로 운반하는 데 쓰인다. 또한 뜨거워진 원자로를 식히는 데 열변환기 물질로도 쓰인다. 비스무트와 비스무트 화합물은 의약품에서도 매우 쓸모가 있다. 예를 들어 탄산 비스무트는 설사, 장염, 위궤양, 피부질환을 치료할 때 쓰이고 비스무트 화합물은 화장품이나 다른 의약품의 원료로도 쓰인다. 그러나 몇몇 의학 전문가들은 이러한 비스무트 화합물이 몸에 해로운 영향을 줄 수 있다고 주의를 준다. 금속 결정 중에서도 만들기 쉬워 결정 만들기 실험용으로도 쓰인다.
73식 경기관총
73식 경기관총은 조선민주주의인민공화국이 1973년에 채택한 탄띠 및 탄창 겸용 분대지원화기이다. 그러나, 다른 나라의 분대지원화기와 달리 73식 경기관총은 북조선군 보병의 제식 소총인 58식/68식 보총(AK-47의 개량형)의 탄창과는 호환이 안되며, 탄약도 호환이 안 된다.
73식 경기관총은 구소련제 PK 기관총과 체코제 ZB26 경기관총이나 역시 체코제 Vz52로부터 영향을 받은 것으로 보인다. 참고로 체코제 Vz52는 탄띠 및 탄창 겸용 기관총의 효시격인 기관총으로 현재도 체코군에서 쓰이고 있다. 보통 탄창 및 탄띠 겸용 기관총은 탄창을 제식 소총의 탄창을 그대로 꽂을 수 있도록 개발된다. Vz52나 M249 미니미, 대한민국 육군의 K3 경기관총이 그러한 예지만, 73식 경기관총은 ZB26처럼 기관총용 탄창이 별도로 존재한다.
73식 경기관총
AK-47 소총과 PK 기관총에 쓰이는 탄약의 구경은 같지만, 길이가 다르다. PK용 탄약이 AK-47 용 탄약보다 15mm 정도 더 긴 7.62 x 54 mm R이다. 73식 경기관총이 (현재까지 알려진 바에 따르면) PK 기관총용 탄을 사용하므로, 이 기관총에 쓰이는 탄창은 AK-47 소총에 사용할 수 없고, 그 반대 역시 사용할 수 없는 것이다.
이러한 점에 불만이 있었던 지 북한은 1982년에 82식 경기관총을 채택하게 된다. 82식 경기관총은 탄창을 없애고 탄띠 급탄 방식만 사용한 전형적인 기관총이다. 현재 북한 이외에 82식 경기관총을 갖고 있는 유일한 나라는 일본으로서, 지난 2002년에 일본 영해에서 격침된 북한 특수정에서 건져 올린 1정이 유일하다.
뮌헨 (영화)
《뮌헨》(영어: Munich)은 스티븐 스필버그 감독의 2005년 영화로 아카데미 작품상에 후보지명되었다. 이 영화는 1972년 뮌헨 올림픽 참사와 그 이후 이스라엘의 보복을 소재로 삼는다.
뮌헨 (영화) 줄거리
1972년 뮌헨 올림픽에서 팔레스타인 해방기구(PLO)의 검은 9월단이 이스라엘 선수단 11명을 인질로 잡고있다가 살해한다. 모사드에서 일하는 주인공(에브너)은 다섯명으로 구성된 비밀조직의 우두머리가 되어 테러의 배후인물 11명을 찾아내 암살하도록 명령받는다. 요원들은 권총이나 폭탄을 이용해 목표물들을 하나씩 제거해 나가지만 그 과정에서 자신들도 쫓기게 되고 동료들이 하나둘씩 죽는다. 결국 에브너는 미국으로 옮긴 가족의 품으로 돌아오지만, 악몽에 시달리며 그가 했던 임무의 가치에 의심을 품는다.
장쯔이
장쯔이(장자이, 중국어: 章子怡, 병음: Zhāng Zǐyí, 1979년 2월 9일 ~ )는 중국의 배우로 베이징시에서 태어났다.
돌림힘
물리학과 역학에서 돌림힘, 회전력(回轉力) 또는 토크(torque)는 선형의 힘에 대응하는 회전 모멘트다. 물체를 회전시키는 효력을 나타내는 물리량이며, 힘이 아니다. 토크는 힘과 받침점까지의 거리의 곱으로, 기호는 보통 그리스 문자 τ (타우)로 표기한다.
돌림힘은 힘과 [[]]를 곱한 차원을 갖고 있으며, 국제 단위는 뉴턴 미터(N·m) 또는 라디안 당 줄(J/rad)이다. 에너지 또는 일의 국제 단위인 줄(J)은 수학적으로 뉴턴 미터와 같으나, 혼란을 피하기 위하여 돌림힘의 단위는 줄로 적지 않는다.
돌림힘 정의
돌림힘은 토크(torque)라고도 말하는 벡터량이며, 힘 벡터와 받침점까지의 거리 벡터의 벡터곱이다. 즉, 식으로 표현하면 다음과 같다.
.
여기서 는 가한 힘, 는 회전축에서 힘을 가하는 위치까지의 변위다.
돌림힘은 시간에 따른 각운동량의 변화량으로도 정의할 수 있다. 한 점 입자에 대해서 각운동량은 다음과 같이 정의된다.
여기서 p는 점 입자의 선형운동량, r은 한 원점으로부터 작용점까지의 변위를 가리킨다. 양 변을 t에 대해 전미분을 취하면 다음과 같이 표현된다.
여기서 와 는 서로 평행하기 때문에 외적의 결과가 0이 된다. 또한  이기 때문에 위의 식은
로 표현할 수 있다.
돌림힘 정의
즉, 돌림힘은 각운동량 벡터 의 시간 에 대한 도함수이며, 질량과 가속도가 각각 관성 모멘트와 각가속도에 대응된다면, 힘은 돌림힘에 대응된다.
물체가 어떤 축을 중심으로 회전하는 경우 돌림힘의 방향은 회전축과 평행하다.
돌림힘(토크, torque)이 주로 언급되는 분야는 자동차 등의 내연기관(엔진)이다.
내연기관에서도 중심축을 기준으로 축에서부터  만큼 떨어진 곳에 접선 방향으로 크기 의 힘이 작용하면 축이 회전하게 된다.
축에 작용하는 토크는 위의 정의와 같으며 단위는 변위의 단위가 m(미터)이고 힘의 단위가 N(뉴턴)이므로 토크의 단위는  임을 알 수 있다.
돌림힘 돌림힘과 에너지
돌림힘과 에너지는 수학적으로 같은 단위를 가지지만, 전혀 다른 물리량이다. 에너지는 힘과 거리의 내적의 결과인 스칼라량이지만 돌림힘은 거리와 힘의 벡터곱인 벡터량이다.
돌림힘은 각을 일반화 좌표로 취급할 경우의 일반화 힘이다. 따라서, 일정한 돌림힘 로 물체를 만큼 회전시킨 경우 한 일 는
이다.