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人工林 各国の人工林
さらに1950年代 - 1960年代には、空前の住宅建設ラッシュが発生し国内の木材需要が逼迫。「木材が高いから住宅が建てられない」「売り惜しみだ」という非難が当時の林業界に集中し、新聞記事でも大々的に取り上げられている。
1970年、1971年と不況のため一時的に材価が低迷したが、1972年にはスギ、ヒノキの高級材が半年間で2倍以上に高騰。朝日新聞は社説で、木材が卸売物価指数を押し上げる元凶として指摘した上で、需給の見通しを誤った政府と林野庁を非難した。
この後、全国の人工林の伐採地を再造林することに加え、化石燃料の普及により衰退しつつあった薪炭林（天然林）の伐採跡などにもスギやヒノキ、カラマツを植栽する「拡大造林」が農林水産省等により奨励された。
1970年代後半 - 80年代にかけて外材の輸入制限が緩和され、海外からの輸入量が急増すると一転して木材価格は暴落。日本の山には、採算の取れない人工林の多くが取り残されることとなった。
日本の森林面積は約2510万haでその約4割にあたる約1,000万haが人工林である。
日本の地方別に見たデータは以下のようになっている。森林の地方別構造（1995年 林野庁編『林業統計要覧』）
人工林 各国の人工林
中国は世界で4番目に広い国土面積を有しているが、内陸部には砂漠や高地が多いため、国土面積に対する森林面積の割合はさほど高くはない。分布も東北部や西南部に集中している。
中国の森林には国有林と集団所有の集体林の2種類があり、個人所有は認められていない。
2001年に国家林業局は「国民経済と社会発展に関する5カ年計画」を発表している。
2010年の中国の森林面積は2億686万haで世界第5位、人工林の面積は7,716万haで世界第1位となっていた（国連食糧農業機関「世界森林資源評価2010」）。2020年までの「世界森林資源評価2020」によると中国では2010年から2020年まで年平均で114万haの人工林が増加し、人工林の面積は8,470万ha、人工林率38.5%となり世界第1位だった。
ブラジルでは、長らくアマゾン川流域の原生林を中心に収奪的に伐採、開発が行われたことから、緑化目的以外の人工林は目立たないものであった。一方で、初期成長が早いユーカリが6年-7年で収穫でき、製紙原料のパルプ材として有望であることが注目されると次第に植林面積が増加。2000年代にはユーカリの植林面積が100万haを越える規模となった。
2020年までの「世界森林資源評価2020」によるとブラジルの人工林の面積は1,120万haで第7位、人工林率2.3%だった。
人工林 人工林の問題
世界の人工林は以下のような問題を抱えており、日本の農林水産省等が奨励した人工林も多くの問題を抱えている。
緑の砂漠
「緑の砂漠」とは、樹木はあるものの、下層植生が乏しい状態である。人工林は過密に植えたものを適宜間引いていくことで、良質の木材を得るという手順をたどる。まず樹木が幼いうちは下草を刈るなどして、太陽光や養分をめぐる下層植生との競争を人為的に避ける方針がとられる。下層植生は刈り取られてしまい、樹木は過密な状態のまま成長する。やがて樹木が大きくなり下層植生に対して優位に立つと、今度は樹木間で間引きを行わなければならないのであるが、これを怠ったまま放置しておくと密に広がった樹冠によって太陽光が遮られ、下層植生は枯れ果てて土がむき出しになった状態になってしまう（一応、時間が経てば再生はする）。因みに木材として育てる為には枝打ちをして余分な枝は切り落とさねばならず、枝打ち作業を行う為にも地面が露出していた方が便利という理由でも下草刈りが行われる。このため土がむき出しの状態になる期間が人為的に増えてしまっている。これが緑の砂漠と呼ばれる状態で、遠目には緑に覆われているものの、実態は生物多様性という面で非常に乏しい森林となってしまっている。また、下層植生がないことで雨滴による土壌侵食を受けやすく、土砂災害や水源地の保水力低下や水質悪化の原因となってしまうことがある。
人工林 人工林の問題
なお、天然林の場合は種子が芽生えた時から激しい競争に晒され、樹木が幼いうちから密度が急激に減る。陽光が地表近くまで届くため下層植生もよく育ち、この問題は起こりにくい。
生態系の破壊
単一の樹種で構成されることが多く、天然林に比べると多様性という面では乏しいものがある。下層植生があるうちはまだ良いものの、前述の「緑の砂漠」状態になってしまうと単純化が一気に進んでしまう。木の実や草、小動物といった餌が不足した野生動物が、人里に下りてきてしまう一因とも言われている。
健康被害
手入れのなされていない人工林から発生する大量の花粉が花粉症の原因として問題になることがある。
これらの原因はいずれも手入れ不足だが、そうなる原因として日本では以下のようなことが挙げられている。
人工林 人工林の問題
天然更新にかかわる問題
近年の人工林は天然更新と称して皆伐後に広葉樹林とすることを狙い、植林をせず放置されることが多くなってきている。これは近隣に広葉樹林があり、条件のよい場所でとられる方法で、人工林にかかわる諸問題を解決する手段ともなっているが、豪雪地帯や風害地など条件の悪い場所ではササ類などが繁茂し森林が順調に回復しないケースもみられる。
2006年時点で、日本の人工林の8割が未整備状態であるとされており、公益的機能の低下に伴う土砂災害や森林の荒廃の危険性は年々高まってきている。廃村や限界集落周辺の森林、大規模河川や都市を流れる河川の上流に位置する森林などは、整備の重要性が特に高いとされている。
人工林 人工林の将来
かつて日本の国産材を圧倒した南洋材（東南アジアなど）は、資源の枯渇と自然保護による伐採の禁止などの動きにより輸入用が激減している。
南洋材を補うように輸入量が増加した北米材（カナダ、アメリカ）も同様に規制が厳しく、供給は減少傾向にある、また、北洋材（ロシア・シベリア地方）に関しては長年収奪的な伐採を続けたことによる資源量の減少が著しい。このような状況から、2009年には日本の木材自給率は2008年の24.0％から27.8％と漸増したものの、国産材の供給力は未だ回復しておらず、1985年の35.6%と比較して木材自給率は低水準にとどまっている。
世界的に利用可能な森林資源が減少傾向にある中、経済発展が目覚ましい中国の木材輸入は急増傾向にあり、木材需給が逼迫し始めている。このため国産材の競争力は回復しつつあり、人工林の伐採による国産材の供給増加が急がれている。
クロロフィル
クロロフィル（Chlorophyll）は、光合成の明反応で光エネルギーを吸収する役割をもつ化学物質。葉緑素（ようりょくそ）ともいう。
4つのピロールが環を巻いた構造であるテトラピロールに、フィトール (phytol) と呼ばれる長鎖アルコールがエステル結合した基本構造をもつ。環構造や置換基が異なる数種類が知られ、ひとつの生物が複数種類をもつことも珍しくない。植物では葉緑体のチラコイドに多く存在する。
天然に存在するものは一般にマグネシウムがテトラピロール環中心に配位した構造をもつ。マグネシウム以外では、亜鉛が配位した例が紅色光合成細菌 Acidiphilium rubrum において報告されている。金属がはずれ、2つの水素で置換された物質はフェオフィチンと呼ばれる。抽出されたクロロフィルでは、化学反応によって中心元素を人工的に置換することができる。特に銅が配位したものはマグネシウムのものよりも光や酸に対して安定であり、化粧品や食品への添加物として利用される。 クロロフィルは水に不溶、アルコールに可溶、油脂に易溶な緑色色素で、着色料として認められている天然色素としては、単独で緑色を呈する唯一の色素である。
クロロフィル
2010年にクロロフィルf の発見が報告された。NMR、質量分析法等のデータから構造式は C55H70O6N4Mg だと考えられている。波長が長くエネルギーの低い遠赤色光を吸収して、より高いエネルギーを必要とするクロロフィルaにエネルギーを渡すことが確認されている。
クロロフィル 種類と構造
クロロフィルのうち、酸素発生型の光合成をおこなう植物およびシアノバクテリアが持つものはクロロフィル、酸素非発生型の光合成を行う光合成細菌が持つものはバクテリオクロロフィルと呼ばれる。
クロロフィル類の構造に含まれるテトラピロール環には、B環およびD環と呼ばれるピロール環の不飽和状態が異なるポルフィリン、クロリン、バクテリオクロリンの3種類が存在する。どのピロール環も飽和していないものをポルフィリン、D環の C17-C18 結合のみ飽和したものをクロリン、D環の C17-C18 結合およびB環の C7-C8 結合の両方が飽和したものをバクテリオクロリンと呼ぶ。
クロロフィル類の名称は、テトラピロール環の種類および結合している置換基によって区別され、発見された順にアルファベットが付与されている。クロロフィルとバクテリオクロロフィルのアルファベットの順番は一致していない。
バクテリオクロロフィル類
バクテリオクロロフィルa - バクテリオクロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルb - バクテリオクロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルc - クロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルd - クロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルe - クロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルf - クロリン環を持つ。
バクテリオクロロフィルg - バクテリオクロリン環を持つ。
クロロフィル 性質
クロロフィルのテトラピロール環部分はヒドロキシル基あるいはカルボキシル基などの置換基をもつものが多く、比較的親水性が高い。一方、長鎖アルコール部分は疎水性である。
生体から抽出する場合は、メタノールやエタノールを溶媒とする。乾固されたものは粉末状で、メタノールやエタノールのほか、アセトンやジエチルエーテルにも溶解する。文献などに記載されている吸収波長はジエチルエーテル、アセトン、メタノールなどに溶解されたものであることが多い。
植物などから抽出したクロロフィル類は、クロマトグラフィーによって容易に分離することができる。この現象は1906年にミハイル・ツヴェットによって発見され、その鮮やかな色から「クロマトグラフィー」の語源ともなった。植物に特有の色素のため（光合成バクテリアを除いて）、植物、とくに植物プランクトンの現存量の指標に用いられている。
クロロフィルは、構造中のテトラピロール環に由来する強い色を持ち、多くはその名の通り緑色に見える。テトラピロールは450 nm付近700 nm付近に特徴的な鋭い吸収帯を持ち、それぞれ B帯（またはソーレー帯）、Q帯と呼ばれる。吸収波長域はテトラピロール環の種類によって大まかに決定されるが、置換基や結合タンパク質、溶媒の種類など、環境によってシフトする。
クロロフィル 性質
酸素発生型光合成系において反応中心色素として用いられるクロロフィルaは、NADPH合成に関与する光化学系I複合体では700 nmの波長の光を吸光し、水の光分解に関与する光化学系II複合体では680 nmの波長の光を吸光する。シアノバクテリアを除く光合成バクテリアでは反応中心色素としてバクテリオクロロフィルa もしくはバクテリオクロロフィルb が用いられているが、光化学複合体としての吸収は種によって異なり750-850 nmである。
植物にはクロロフィルaとbを相互変換する酵素があり、外部環境に応じてaとbの比率を変化させ適応している可能性がある。
クロロフィル 生体での役割
光合成において、クロロフィルは光エネルギーを効率よく吸収して化学エネルギーへと変換する、光アンテナとしての役割をもつ。植物の光合成でクロロフィルが光を吸収する過程は2段階あり、それぞれ PSI（光化学系I）および PSII（光化学系II）と呼ばれる。効率よく光を利用するため、PSIとPSIIでは利用する光の波長が異なる。
PSIIにおいて、クロロフィルa は光を吸収して励起され、励起電子を放出する。クロロフィルaから失われた分の電子は水を酸素に酸化することで補充する。
PSIIで発生した励起電子は電子伝達系に受け渡され、プロトンポンプを作動させてプロトン勾配を形成した後、PSIへと移動する。
PSIのクロロフィルa は光を吸収して励起電子を放出し、この電子はNADPHの生成に利用される。放出した電子はPSIIから移動してきた電子によって補充される。
これら光化学系の内外には、集光色素としてのクロロフィル分子が多数存在する。緑色植物では、クロロフィルaとクロロフィルbが主で、ケイ藻や褐藻などの二次共生藻では、クロロフィルcを含んでいる。
クロロフィル 利用
ホウレンソウ、パセリ、レタスに比較的多く含まれている。
着色料として欧州および米国にて食品添加物として認可されている。E番号はE140およびE141(銅錯体)。日本では、銅クロロフィルと銅クロロフィリンNa塩が認可されている。
種類
クロロフィル系の栄養補助食品には植物性プランクトンなどの加工の程度によりいくつかの種類がある。
錯体金属
クロロフィルおよびクロロフィリンでは錯体の金属を調整している製品もある。Na, Cu, Fe, Mg など製品により異なる。
吉草酸
吉草酸（きっそうさん、valeric acid）は、不快な臭いのする分子量の少ないカルボン酸の一種。IUPAC系統名ではペンタン酸 (pentanoic acid) となる。足の裏の臭いはこの異性体であるイソ吉草酸が原因である。閾値が非常に低いことから、悪臭防止法の規制対象となっている。消防法による第4類危険物 第3石油類に該当する。
吉草酸 性質
無色の液体で、蒸れた靴下に例えられる臭気を有する。pKa は 4.82 の弱酸であるが、人体へは腐食性を示す。水への溶解度は 2.4g/100mL であり、極性溶媒よりも無極性溶媒によく溶ける最も低分子量のカルボン酸である。
吉草酸 異性体
構造異性体にピバル酸とヒドロアンゲリカ酸、イソ吉草酸がある。ヒドロアンゲリカ酸は不斉炭素原子を持つ。
吉草酸 発見
ヨーロッパ産のハーブ・セイヨウカノコソウ（吉草、学名 Valeriana officinalis L.）から最初に発見された。
吉草酸 用途
吉草酸ブチルや吉草酸ペンチルなどのエステルは適度な濃度では果実の香りを呈するものが多く、食品用のフレーバーとして広く用いられる。
天然林
天然林（てんねんりん）は、主に天然の力で形成されていて、天然更新による樹木の構成が優先してみられる森林。人工林の対義語。
天然林 概要
国際連合食糧農業機関（FAO）が作成・公表する世界森林資源評価（Global Forest Resources Assessment：FRA）では、天然更新による樹木の構成が優先している森林を天然林（Naturally regenerating forest）、植林や播種で成立した樹木が優先している森林を人工林（Planted forest）としている。なお、2015年のFRA2015までは「Natural Forest（天然林）」の内訳の一つとして「Naturally regenerating forest」があったが、2020年のFRA2020では「Naturally regenerating forest」と「Planted forest」はどちらも同レベルの天然林の総称として用いられている。
天然林は厳密には人手の加わらないあらゆる遷移段階（植生の初期の段階から群落の発達段階の終わりの段階の極相まで）を含む森林をいうが、天然林的要素を持ちながら伐採による人為的影響を受けている天然生林も含めて天然林と呼ぶこともある。天然林の場合は台風や森林火災などの自然攪乱による天然更新、天然生林の場合は伐採など人為攪乱による天然更新によって成立するが、天然生林も極相に達すれば天然林と同様になる。また、稚樹の不足部分への植栽など部分的に人為を加えた育成天然林も含むことがある。
天然林 概要
なお、自然林は一般的には人為の影響が少ないままある程度遷移段階が進んでいる森林のことをいう。また、原生林は厳密には過去に人手が加わったことがなく、大きな自然攪乱の痕跡もない森林をいうが、実際には多少の人手が加わったことがあっても痕跡がなくなっているものは原生林と呼ばれている。
天然林 天然林の成長率
天然林の成長率（年率）は、伐採が定期的に行われる薪炭林（薪、木炭の原料となる森林）で5.7%、成長しきった天然性過熟林は1.6%として経済分析が行われたことがある。ただし薪炭林は、成長率は高いが蓄積自体は過少なものになるため成長量は少ないという特徴がある。
酒石酸
酒石酸（しゅせきさん Tartaric acid）は酸味のある果実、特に葡萄、ワインに多く含まれる有機化合物で、ヒドロキシ酸である。IUPAC命名法では 2,3-ジヒドロキシブタン二酸（2,3-dihydroxy butanedioic acid）となる。ワインの樽にたまる沈殿（酒石、tartar）から、カリウム塩（酒石酸水素カリウム）として発見されたためこの名がある。常温常圧で無色の固体。極性溶媒によく溶ける。水への溶解は、L体、D体、メソ体はよく溶けるが、ラセミ体は比較的溶けにくい。英語のTartaric acidからタルタル酸とも呼ばれる。
酒石酸 不斉炭素
酒石酸は2つの不斉炭素を持つため、L-（+）-酒石酸（2R,3R）、D-（−）-酒石酸（2S,3S）、メソ酒石酸（2R,3S）の3種類の異性体が存在する。フランスのルイ・パスツールがラセミ体（DL体）の酒石酸塩（酒石酸ナトリウムアンモニウム）を、その結晶の形をもとに光学分割することに成功し、光学異性体の概念を史上初めて示したことで知られる。天然に比較的多く存在するのはL体である。メソ酒石酸は天然には存在せず、キラリティを持たない。また、ラセミ体はブドウ酸と呼ばれる。
酒石酸 用途
酒石酸は食品添加物としての使用が認められており、ベーキングパウダーや酸味料などとして食品に添加される。医薬においては水溶性を改善するため、酒石酸の塩として供給されているものがある。有機合成化学の分野では光学分割剤として用いられるほか、誘導体が不斉触媒などとして使われている（酒石酸ジエチルを用いるシャープレス酸化が有名）。
相撲部屋ではちゃんこに使うポン酢は市販のものを買うのではなく、酒石酸を湯に溶かし、それを醤油に混ぜ、香りづけに柑橘類を絞ったものを入れることがある。
「疲労を回復する」、「整腸作用がある」などといわれているが、ヒトでの有効性・安全性については科学的に信頼できる十分なデータがない。ラットを用いた実験では、リン・カルシウムの腸管からの吸収を阻害するというデータが得られている。
プロピオン酸
プロピオン酸（プロピオンさん、英: propionic acid）は、カルボン酸の一種。IUPAC命名法でプロパン酸 (propanoic acid)。消防法による第4類危険物 第2石油類に該当する。
語源は「最初の脂肪酸」という意味で、油脂の加水分解により得られる脂肪酸のうち、最も炭素数の少ないものであったことによる。
プロピオン酸 性質
無色の液体で、不快な臭気を有する。
水、エタノール、クロロホルム、エーテルなどに溶けやすい。1-プロパノール、プロピオンアルデヒドの酸化によって得られる。
プロピオン酸 用途
プロピオン酸および同カルシウム塩・ナトリウム塩が、食品用保存料および香料として利用可能であるが、特有の臭気があるため使用例は多くない。
カビやバクテリアの繁殖を防ぐ目的で、食品や家畜飼料およびペットフードの保存料として用いられることがある。
動物飼料では、プロピオン酸（液状）やそのアンモニア塩が用いられる。生物学研究で利用されるショウジョウバエの餌には多用される一方で、高濃度での使用やプロピオン酸蒸気によりショウジョウバエの行動が変化することが指摘されている。
食品への利用は、パンなどを中心に防カビ効果を期待して添加されることもある。しかし、プロピオン酸そのものに強い臭気があるため、使用している製品は限られる。
熱可塑性樹脂や印刷用インク、塗料の原材料を合成するための中間体として利用される。プロピオン酸から合成されるアセチルプロピオニルセルロースは、マニキュアやニスなどの原材料として用いられる。
プロピオン酸は特有の臭気を持つことから、合成香料の原料としても用いられる。
バイオガス製造において代謝される主要な揮発性脂肪酸として知られ、全体の6 - 35%を占めるとされている。
プロピオン酸 誘導体
イブプロフェン、ナプロキセン、ロキソプロフェンナトリウムなど、α位に芳香族部位が置換した非ステロイド性抗炎症薬 (NSAIDs) が知られ、「プロピオン酸系」と称される。
プロピオン酸 生体での生成
哺乳類の大腸やルーメンでは細菌が食物の中のセルロースやヘミセルロースを嫌気発酵し、プロピオン酸などの短鎖脂肪酸を生成しており、これが草食性動物の体内では重要なエネルギー源となっている。ウシなどの反芻動物は、第1胃で行われる糖質の発酵によって大量のプロピオン酸を生産する。反芻動物の場合は、セルロースを分解するバクテリアが胃の中で糖を揮発性脂肪酸にしてしまうのでプロピオン酸からのビタミンB12を利用した糖新生は特に重要な代謝である。プロピオン酸生産菌（プロピオニバクテリウム属など）はビタミンB12を生産する主要な菌であり、草食動物は腸内細菌としてこれらの菌からビタミンB12を摂取している。後述するようにビタミンB12は、プロピオン酸の代謝に必要不可欠な補酵素の1つである。
炭素数が奇数の脂肪酸はβ酸化により反応が進み、2個ずつの炭素がアセチルCoAとして生成し、最後に炭素数3個のプロピオニルCoAを生じる。プロピオニルCoAは、プロピオン酸とCoAが結び付いたもので加水分解するとプロピオン酸が生じる。
イソロイシン、メチオニン、バリンは、アミノ酸の代謝分解によりプロピオニルCoAを生じる。
プロピオン酸 生体での代謝
哺乳動物では、プロピオニルCoAはビオチン依存性酵素であるプロピオニルCoAカルボキシラーゼによって(S)-メチルマロニルCoAに変換される。この酵素反応では炭酸水素イオンとATPを要する。この生成物はさらにメチルマロニルCoAエピメラーゼによって(R)-メチルマロニルCoAに変換される。(R)-メチルマロニルCoAは、メチルマロニルCoAムターゼによってスクシニルCoAに変換されるが、この酵素は炭素-炭素結合の移動を触媒するためのコバラミン（ビタミンB12）を要する。メチルマロニルCoAムターゼの欠如は、血液のpHが低下するメチルマロン酸血症（Methylmalonic acidemia）を引き起こす。生成したスクシニルCoAは、クエン酸回路の中間体として代謝される。
人の皮膚常在菌である Propionibacteriaはプロピオン酸を生成できることから名付けられた。
水酸化マグネシウム
水酸化マグネシウム（すいさんかマグネシウム Magnesium hydroxide）は化学式 Mg(OH)2、式量 58.32、密度が水の2.36倍のマグネシウムの水酸化物。天然鉱物としては水滑石（ブルース石、en:Brucite）として産出する。
水酸化マグネシウム 性質
マグネシウム塩の水溶液に炭酸塩を含まない水酸化ナトリウムなど塩基水溶液を反応させると無色のコロイド状沈殿として析出する。
常温常圧で白色の固体でゲル状。オートクレーブ中でマグネシウム塩を含む塩基性水溶液を加圧下220℃程度に熱すると凝集して、六方晶系の結晶が得られる。
水酸化マグネシウムの溶解度積は以下の通りであり、飽和水溶液はpH=10.5程度の弱い塩基性を示す。
空気中では湿気の存在の下二酸化炭素を吸収して塩基性炭酸マグネシウムを生成する。
水酸化マグネシウムを酸で中和したものであるマグネシウム塩水溶液は極僅かに加水分解するが、BTBなどの指示薬に対してもほとんど中性である。その酸解離定数は以下の通りである。
, pKa
従って水酸化マグネシウムの第二段階塩基解離定数は以下のようになる。他のアルカリ土類金属（Ca,Sr,Ba）の水酸化物より塩基性は弱いが、水酸化鉄(II)、水酸化銅(II)などよりは強い塩基である。
水酸化マグネシウムの固体を加熱すると分解が始まり350℃で水蒸気の解離圧が1気圧となり、赤熱すると酸化マグネシウムとなる。
酸・アンモニウム塩の溶液に可溶、水には難溶、濃アルカリには不溶。
水酸化マグネシウムの緩下作用は、便秘薬として使われている。酸には溶けることから、く溶性マグネシウム肥料として用いられる。その他、無機凝結剤として廃水の浄化に使われることがある。
シラン (化合物)
シラン（英: silane）とはケイ素の水素化物で化学式SiH4、分子量32.12の無機化合物である。水素化ケイ素（すいそかケイそ）とも呼ばれる。特異な臭気を有する無色の気体であり、液化ガスとして入手が可能である。
ケイ素数2、3の高級水素化物はそれぞれジシラン、トリシランと呼ばれ、それと区別するためにSiH4はモノシランとも呼ばれる。
シラン (化合物) 概要
空気中の酸素によりすみやかに酸化されて水と二酸化ケイ素に分解し、シランの濃度が高ければ着火源がなくても自発的に発火燃焼する。燃焼に伴い、二酸化ケイ素のフュームが発生するので吸い込まないように注意が必要である。また、刺激性が強く、吸引すると肺気腫を引き起こす恐れがある。
シラン中の水素原子はケイ素を中心とした正四面体の各頂点に位置している。アルカン同様に極性が小さく、ヘキサン、エーテルなどの有機溶媒によく溶ける。アルコール類とはゆっくりと反応する。もっとも単純な気体状のケイ素化合物であり、半導体製造に用いられる特殊材料ガスの代表である。
シラン (化合物) 性質
シランはメタンのケイ素アナログである。ケイ素と比較して水素の電気陰性度が大きいため、このSi–H結合の極性はメタンのC–H結合の極性と逆である。この逆転した極性の一つの帰結として、シランは遷移金属と錯体を形成しやすい。2つ目の帰結は、シランが自然発火性ということである。すなわち、シランは外部点火を必要とせずに、空気中で自然発火する。しかしながら、入手できる（しばしば相反する）燃焼データを説明するのが困難なのは、シラン自身は安定であることや、生産の間により大きなシランが自然に形成されるという事実のせいであり、湿気といった不純物や容器表面の触媒効果に対する燃焼の影響の受けやすさがその自然発火性の原因となる。420 ℃以上で、シランはケイ素と水素へ分解する。したがって、シリコンの化学蒸着に使うことができる。
Si–H結合の強さは約384 kJ/molであり、H2中のH–H結合よりも約20% 弱い。その結果として、Si-H結合を含む化合物はH2よりも反応性が高い。Si–H結合の強さはその他の置換基によって多少は影響を受ける。SiHF3、SiHCl3、SiHMe3中のSi–H結合の強さはそれぞれ419、382、398 kJ/molである。
沸点は-112℃と低めな割に臨界点は-3.5℃、47.8[atm]と比較的温和である。
シラン (化合物) 危険性
シランは空気中で自然発火し水、ハロゲンと反応するため大変危険である。
とはいえ、大量の水で冷却、消火することもあるが、ハロゲン系消火剤の使用は禁忌である。二酸化炭素、粉末消火剤を使うと良い。
1991年大阪大学シランガス爆発事故では酸化剤である亜酸化窒素が逆止弁のOリングを腐食、シランガスボンベに逆流引火し結果2名死亡、5名負傷の惨事となった。以降特定高圧ガスに指定され数量によらず届け出が必要である。
対策として、前駆体を用いることで簡便かつ安全に取り扱うことを可能とした方法が開発されている。
シラン (化合物) 製法
実験室レベルの製法では、ケイ化マグネシウムと塩酸ないし塩化アンモニウムの反応で生じる。現在ではこの方法は副生物ジシランを目的として使われる程度である。他ケイ素、水素を原料とする不均化反応法があり、工業的生産ではこちらがもっぱら用いられる。
シラン (化合物) ポリシラン
一般式SinH2n+2 (n > 2) の化合物の総称。ケイ素数が規定できるものはオリゴシランと呼ばれることもある。性質はケイ素を炭素に置換したアルカンとはかなり異なり、低い最低遷移エネルギーを持つなどの興味深い性質を示す。一般にはケイ素−ケイ素結合を構築する反応としてはハロシランのアルカリ金属によるウルツ型カップリングのみが採用されるため、アルカンに比べると化合物の多彩さに欠く。
母体の水素置換体は空気中の酸素により爆発的に酸化され、自発的な燃焼を伴うので取り扱いが困難であることから、ケイ素上にアルキルもしくはアリール基を有する誘導体の研究が多い。特殊高圧ガスである。
シラン (化合物) 有機シラン
現在までに多くのシラン誘導体が合成されている。メチル化物であるテトラメチルシランは、核磁気共鳴分光法におけるプロトン、炭素13、およびケイ素29の核種の標準物質として用いられる。有機化学ではそれらの一般式がRR1R2R3Si（各置換基はHまたは有機基）と表される誘導体の総称を指してシランと呼ぶことが多い。詳細は項目: 有機ケイ素化合物 を参照のこと。
アジピン酸
アジピン酸（アジピンさん、adipic acid）は、ジカルボン酸の一種。IUPAC命名法ではヘキサン二酸 (hexanedioic acid) と表される無臭の無色結晶性粉末である。
アジピン酸 性質
水への溶解度は、15 ℃において 1.4 g/100 mL と小さく、エーテルにも難溶。アセトンには可溶であり、エタノールには易溶。加熱により分解して吉草酸などを生じる。酸解離定数は、pKa1 = 4.42, pKa2 = 5.42 である。
アジピン酸 製法
シクロヘキサンを酸化することによって得ることができる。古くより、シクロヘキサンをまずシクロヘキサノール、シクロヘキサノンとしてから、硝酸酸化でアジピン酸とする方法がとられてきた。アジポニトリルの加水分解でも得られる。
アジピン酸 用途
ヘキサメチレンジアミンと共に6,6-ナイロンの原料として工業的に重要とされる。
共に6,6-ナイロンの原料となるヘキサメチレンジアミンは、アジピン酸からアジポアミド、アジポニトリルを経由して得られる。また、オキソアルコールとのエステル化で得られるアジピン酸エステルは、可塑剤として用いられる。
アジピン酸あるいはそのエステルは，水素化して 1,6-ヘキサンジオールとなり，これは主としてポリエステルとポリウレタンに用いられる。
マロン酸
マロン酸（マロンさん、malonic acid）は、構造式が HOOC–CH2–COOH で表されるジカルボン酸の一種。常温常圧で無色の固体。融点より少し高温に熱すると熱分解して酢酸と二酸化炭素になる。塩またはエステルの場合、malonate（マロナートもしくはマロネート）と呼ぶ。マロンの名称はギリシア語の μᾶλον (mālon)「リンゴ」に由来する。
マロン酸 性質
マロン酸は酢酸マロン酸経路を構成する物質の1つ。水などの極性溶媒によく溶ける。
マロン酸のジエステルは活性メチレン化合物で、塩基によってメチレンプロトンを引き抜き、簡単にカルバニオンを発生させることができるため、炭素炭素結合の形成に使用される。
マロン酸 生化学
マロン酸はミトコンドリア脂肪酸合成 (mtFASII) の出発基質であり、アシルCoAシンテターゼファミリーメンバー3 (ACSF3) によってマロニルCoAに変換される。
マロン酸は構造がコハク酸 (HOOC–(CH2)2–COOH) によく似ているため、生物体内のクエン酸回路においてコハク酸デヒドロゲナーゼの活性部位に（誤って）結合してしまう。そのため本来の基質であるコハク酸の代謝を阻害し（競合阻害）、細胞呼吸を妨害する。
マロン酸 病理学
マロン酸値の上昇にメチルマロン酸値の上昇が伴う場合、代謝性疾患である複合マロン酸およびメチルマロン酸尿合併症 (CMAMMA) の可能性がある。血漿中のマロン酸とメチルマロン酸の比率を計算することで、CMAMMAは古典的なメチルマロン酸尿症と区別することができる。
炭酸ナトリウム
炭酸ナトリウム（たんさんナトリウム、sodium carbonate、別名：炭酸ソーダ）は組成式 (Na2CO3)で表されるアルカリ金属炭酸塩。水酸化ナトリウムとその半分の物質量の二酸化炭素を反応させるか、炭酸水素ナトリウムを熱すると得られる。
炭酸ナトリウム 化学的性質
pHは11.3（1%水溶液）。水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、CO2−3 イオンが水から H+ イオンを奪う能力が強く 3. のように反応してOH−イオンを生じる。（加水分解）
そのために、水溶液は塩基性を示し、味は苦い。菓子を作る際加えるベーキングパウダーは炭酸水素ナトリウムが主成分であり、熱分解して炭酸ナトリウムが生じるとアルカリ性となり苦味を呈するため、中和剤として酒石酸も加えてある。
水分をまったく含まない無水塩はソーダ灰という。
また、結晶構造中に10個の水分子を含むもの（十水和物）は洗濯ソーダ（washing soda）といい、古くから綿布の洗濯に利用されてきた。
十水和物 (Na2CO3・10H2O) は風解して一水和物 (Na2CO3・H2O) になる。輸送時、体積および質量を減じるために300 °C以上で焼いて無水塩とする。
炭酸ナトリウム 製造法
中東の草木、塩生植物、スコットランドの昆布、スペインの海藻のようなナトリウムが豊富な環境で育った植物の灰から抽出されていた。これらのナトリウムが豊富な植物の灰は、炭酸カリウムが得られる木材の灰と異なっていたため、ソーダ灰（soda ash）として呼ばれるようになった。これらは19世紀初頭までヨーロッパおよび他の地域で行われていた。
湖水などに溶解した炭酸ナトリウムは、水の蒸発により析出し湖底で自然に採れることがある。これらの鉱物はナトロンとよばれた。エジプトの乾燥した湖等で得られ、ガラスの原料やミイラ製造に使用された。
炭酸ナトリウムの無水鉱物状態のものは非常にまれであり、ナトライト(natrite)と呼ばれる。タンザニアのオルドイニョ・レンガイ火山からも噴出する。過去にも同様の噴出はあったと考えられるが、地表では不安定で、水に浸食されている可能性がある。たとえばロシアのコラ半島では、炭酸ナトリウム、トロナ(Na3H(CO3)2・2H2O)、セスキ炭酸ナトリウム(Na2CO3・NaHCO3)の3種の鉱物形態で存在している。トロナ、セスキ炭酸ナトリウムは現在でも炭酸ナトリウムの原料として採掘されている。
工業的には天然に産出するトロナを原料に精製するか、塩水からソルベイ法（アンモニアソーダ法）で製造される。世界的には、全生産量のうちおよそ28 %が天然由来となっている。
炭酸ナトリウム 利用・用途
中華麺のかん水やコンニャクの凝固剤として利用される。塩基性であるため小麦粉中の色素が黄色を呈するので、うどんと異なり中華麺は黄色い。
工業上は粉せっけんや合成洗剤のアルカリ助剤として配合され（炭酸塩と表示）、粉末状の洗剤では乾燥剤の役目もある。
洗浄力の強いアルカリ性で10水塩の炭酸ソーダは洗濯ソーダと呼ばれ洗濯に利用されてきた。家庭用では皮脂汚れなどの汚れの洗濯、油汚れの下処理、血液などのタンパク質汚れに対する汚れ落としなどに利用される。ただし、機械油や化粧品が原因の油汚れ、頑固な泥汚れ、衣類等のシミの漂白には不向きである。セスキ炭酸ナトリウムよりも強い塩基性で使用量は少なくなるが、より手荒れを起こしやすくゴム手袋の着用などが必要である。また、セスキ炭酸ナトリウムに比べると水に溶けにくい。炭酸ソーダは吸湿すると固くなってしまう性質がある。
工業上、無水塩のソーダ石灰ガラスの原材料となる。
古代エジプトではナトロンという天然鉱物をミイラ作りに利用していたが、これはナトロンに多く含まれる炭酸ナトリウムの脱水作用を利用したものとされている。
ピリジン
ピリジン (pyridine) は化学式 C5H5N、分子量 79.10 の複素環式芳香族化合物のアミンの一種である。ベンゼンに含まれる6つの C−H 構造のうち1つが窒素原子に置き換わった構造をもつ。融点 −41.6℃、沸点 115.2℃。
腐り果てた魚のような臭いを発する液体である。
石油に含まれるほか、誘導体（ピリジンアルカロイド）が植物に広範に含まれる。ニコチンやピリドキシンなどもピリジン環を持つ。酸化剤として知られるクロロクロム酸ピリジニウム (PCC) の原料として重要。また有機合成において溶媒として用いられる。
消防法による危険物（第四類 引火性液体、第一石油類（水溶性液体）（指定数量：400L））に指定されており、一定量以上の貯蔵には消防署への届出が必要である。
人間の皮膚と接触するとメラニンと反応を起こし黒く色素沈着を残すため保護手袋での取り扱いが必要である。
ピリジン 物性
ベンゼンとよく似た構造を持ち、ピリジンの窒素原子はsp2混成している。窒素原子は芳香族π共役系に 1電子を提供しており、炭素から提供された 5電子をあわせると 6電子となりヒュッケル則を満たすため、芳香族としての性質を示す。
ピリジンはベンゼンと同じように無極性溶媒に容易に溶けるが、極性溶媒である水にも溶ける。これはピリジンの窒素原子が水と水素結合を形成して溶媒和するためである。
窒素は炭素と比べて電気陰性度が高いため、分子内で窒素原子がわずかに負電荷を、残りの部分は陽電荷を帯び極性が生じていることも、極性溶媒に溶ける大きな要因である。
ピリジンはアミン類と同様に塩基性を示す。しかしその塩基性はアミンと比べてきわめて弱い。これは窒素原子の混成の差によるものである。
ピリジン 反応
ピリジンは酸と反応して塩を作る。これはピリジニウム塩と総称される。塩化水素とは以下のように反応し塩化ピリジニウムとなる。
ピリジンは芳香族でありながら、ニトロ化やアシル化などの求電子置換反応を受けにくい。そのためには強い酸触媒と高温条件が必要になり、収率も低いことが多い。この理由は、窒素の電気陰性度のために環がわずかに電子不足であることと、求電子置換反応は通常酸性条件下で行われるので、ピリジン窒素がプロトン化を受けて環の電子密度がさらに低下するためである。
置換反応は主に C-3位に起こる。これは陽イオン中間体であるピリジニウムイオンの陽電荷が C-2,4位に非局在化しており、それらの位置が求電子的攻撃を受けにくいためである。
求電子置換反応に比べ、求核置換反応は起こりやすい。例えば、2-クロロピリジンや2-ブロモピリジンは酸性条件でヨウ化物イオンを作用させて、2-ヨードピリジンに変えることができる。酸の付加により環が陽電荷を帯び、求核剤の攻撃を受けやすくなるためである。
ピリジン 反応
ピリジンは一連のラジカル反応を起こす。これは二量化によるビピリジンの形成に使われる。金属ナトリウムまたはラネーニッケルを使ったピリジンのラジカル二量化により4,4'-ビピリジンまたは2,2'-ビピリジンが選択的に得られる。これらは化学産業における重要な前駆体試薬である。フリーラジカルが関与する人名反応の1つがミニスキ反応である。この反応は硫酸酸性条件でピリジンとピバル酸、硝酸銀、アンモニウム塩を反応させて、97%の収率で2-tert-ブチルピリジンを生成することができる。
ピリジンまたはその誘導体を過酸化水素や過カルボン酸などで酸化すると、環の窒素上に酸素原子が結びついたピリジン N-オキシドが生成する。ピリジン N-オキシドに対しては混酸によるニトロ化などの求電子置換反応を行うことができ、それらは4位へと選択的に起こる。ピリジン窒素上の酸素は三臭化リンなどにより後に除去することができるため、ピリジンの 4-ニトロ化物を合成したい場合に N-オキシドを通る経路は有力である。
ビピリジン
ビピリジン（bipyridine）とは、ピリジン2分子が炭素-炭素単結合で直接つながった分子構造をした、有機化合物の総称である。1種類の化合物ではなく、6種類の構造異性体が存在する。なお、ビピリジンの構造は、ビフェニルの2つの芳香環を構成する炭素原子のうち、2つの芳香環をつないでいない炭素のうちの1つずつが窒素に置換された化合物と説明することもできる。導入された窒素原子が持つ孤立電子対は、sp2混成軌道に格納することによって、ビピリジンの環状部分も芳香族性が保たれる。なお、ビピリジンの孤立電子対は通常、sp2混成軌道に格納されるため、ピリジンと同様に、この孤立電子対は塩基性を保っている。
ビピリジンの化学式はC10N2H8であり、分子量は156.18。無極性溶媒によく溶け、水に微量溶ける。異性体の中でも、2,2'-体と4,4'-体が化学的に重要である。ビピリジル、ジピリジン、ジピリジルとも呼ばれる。
ビピリジン 2,2'-ビピリジン
2,2'-ビピリジンは2個の窒素の位置関係が 1,10-フェナントロリンと似ており、それと同様にほとんどの金属イオンに対しキレート性配位子としてはたらく。2,2'-ビピリジンが錯体上で配位子となっている場合、化学式では bpy と略される。
2,2'-ビピリジンは無色の化合物であるが、遷移金属イオンに配位した際に電荷移動錯体を形成し、しばしば可視光域に強い吸収を持つ。その性質より、有機金属化合物の滴定にも用いられる。
また、ジクワット（ダイコートと発音することもある）として知られる化合物、1,1'－エチレン－2,2'－ビピリジニウムの原料となる。
ビピリジン 4,4'-ビピリジン
4,4'-ビピリジンは、メチルビオローゲン、またはパラコートとして知られる化合物、1,1'-ジメチル-4,4'-ビピリジニウムの原料となる。4,4'-ビピリジンの窒素原子上に置換基を導入した化合物は「ビオロゲン（ビオローゲン）」の慣用名で総称される。
フェナントロリン
フェナントロリン（phenanthroline、phen）は、フェナントレンの炭素のうち2つを窒素で置換した複素環式化合物。化学式は、C12N2H8、分子量は180.21g/molで、窒素の位置によりいくつかの構造異性体が存在する。そのうち 1,10-フェナントロリンが遷移金属に対するキレート性配位子として用いられる。有機溶媒に溶けやすく、水に微量溶ける塩基性物質である。フェナントロリンの性質の一部は2,2'-ビピリジン（英語版）と似ている。
1,10-フェナントロリンの鉄(II) 錯体はフェロイン (ferroin) と呼ばれ、電位の酸化還元指示薬（標準酸化還元電位 E0 = +1.06 V) として滴定分析、吸光光度分析に用いられる試薬である。
フェナントロリン 合成
フェナントロリンは、スクラウプ反応で合成することができる。硫酸を触媒としてグリコールとo-フェニレンジアミンを反応させ、ヒ酸水溶液またはニトロベンゼンで酸化処理する。グリコールの脱水によりアクロレインが生成し、アミンが付加、続けて環化が起こる。
フェナントロリン フェロインと類似体
フェナントロリンの鉄(II)錯体はフェロインと呼ばれ、化学式[Fe(phen)3]2+で表される。フェロインは酸化還元指示薬として用いられる。標準電極電位は+1.06Vである。還元されたフェロインは赤を、酸化されたフェロインはライトブルーを呈する。フェロインは細胞透過性があり、細胞内で金属プロテアーゼに対する酵素阻害剤として働く。
またニッケルの錯体（[Ni(phen)3]2+）はピンク色をしており、Δ体とΛ体に分解する。アナログであるルテニウム錯体（[Ru(phen)3]2+）は古くから生理活性があることが知られている。
ピレン
ピレン (pyrene) は化学式 C16H10 の縮合芳香族炭化水素。ベンゼン環が 4 個、菱形のように結合した平面構造を持つ。
常温では淡黄色の固体。極性溶媒に溶けにくく、非極性溶媒に溶けやすい。タールに誘導体なども含めて微量に存在する。腎臓や肝臓に有害な影響を及ぼすことが動物実験により分かっている。
誘導体として発癌性物質のベンゾピレンがある。
ピレンは蛍光物質である。また、溶液とした場合にその濃度が十分に高ければエキシマ蛍光を発する。モノマー発光は、最大発光波長が Fmax = 約 375 nm の青色光であるのに対し、エキシマ発光は、Fmax = 約 475 nm で黄緑色光である。
なお、貝類のフトコロガイ科のなかにはマツムシガイなど、学名の接頭語として Pyrene と冠する種がある。
杉常道
杉 常道（すぎ つねみち）は、江戸時代後期（幕末）の長州藩士。杉民治、吉田松陰、楫取美和子らの父。
杉常道 生涯
文化元年（1804年）、無給通組士の杉常徳（七兵衛）の子として誕生する。文政7年（1824年）に家督を相続し、翌年に児玉太兵衛の養女を娶る。
家格は無給通組（下級武士上等）、石高26石という極貧の武士であったため、農業もしながら生計を立て、7人の子供を育てていた。おまけに三男・敏三郎は発声が不自由であった。天保3年（1830年）に記録御次番役となり、翌年に呉服方になる。天保6年（1835年）、弟・吉田大助が死去したため、吉田家（家禄57石）の家督を次男の寅之助（松陰）に相続させた。
安政元年（1855年）、密航を企てた松陰が生家預かりとなり、常道宅に蟄居することとなる。その際、松陰は父や近親者に『孟子』や『武教全書』を講じる。安政2年（1856年）、松陰の処分が解け、松下村塾の主宰者となると、長男・修道（梅太郎）と共に最初の生徒となる。安政6年（1859年）5月に松陰が江戸護送となると、藩職を罷免され万延元年（1860年）に家督を修道に譲るが、文久3年（1863年）に当職（国相府）内用方になり、盗賊改方を兼務する。慶応元年（1865年）3月に辞職しほどなくして死去した。
オンエアバトル
オンエアバトルとは、NHK総合テレビで放送されていたテレビ番組のシリーズである。
フィリピンの政党
フィリピンの政党（フィリピンのせいとう）では、フィリピンの政党を挙げる。
マレーシアの政党
マレーシアの政党（マレーシアのせいとう）は、マレーシアの政党について説明する。原子化政党制を混乱期が過ぎても採用している。
瑕疵担保条項
瑕疵担保条項（かしたんぽじょうこう）とは、売買契約などにおいて、契約の目的物に瑕疵があった際の担保責任を定めた条項。
日本法が契約準拠法の場合は、民法上の瑕疵担保責任の特約として位置づけられることとなる。
機能的に類似の性質を有する条項として、表明・保証条項がある。
ミャンマーの政党
ミャンマーの政党（ミャンマーのせいとう）では、ミャンマー（ビルマ）における政党の歴史と現状について述べる。
ミャンマーの政党 歴史
ミャンマーでは建国当初、初代憲法によって議会制民主主義による複数政党制が定められ、反ファシスト人民自由連盟（AFPFL）を始め複数の政党が存在していた。しかし、国内が混乱したことから1962年のネ・ウィンによるクーデターが発生し、その際に既存の政党は全て解散させられた。
その後、1974年から1988年までは、第二代憲法でビルマ社会主義計画党（BSPP）の一党独裁が定められ、BSPP以外の政党を結成することは違法であった。だが、1988年に国民が行った全国規模の民主化要求運動（8888蜂起）の結果、BSPPの解散で一党支配体制は崩壊し、政党の結成が自由（結社の自由）化された。
8888蜂起の際にクーデターで成立した軍事政権（後の国家平和発展評議会・SPDC）は、複数政党制による選挙を公約としていた。そのため、ミャンマーでは1990年の総選挙までに200以上にのぼる政党が結成され、選挙の結果国民民主連盟（NLD）が議席の過半数を確保した。しかし、軍政は選挙結果に基づく議会招集を拒否し、民主化勢力の弾圧を強化したため、一部の総選挙当選者は国外に逃れる必要に迫られた。以後、軍政は議会を開くことなく、ミャンマーにおける政党活動は停滞し続けた。
ミャンマーの政党 歴史
2008年、SPDCの制定した第三代憲法の草案が国民投票で可決され、2010年11月には新憲法に基づく総選挙が実施された。これを受け、2011年3月には総選挙に基づく民政が正式に発足、以後のミャンマーは議会制民主主義による複数政党制が復活し、結社の自由も認められている。
ミャンマーの政党 議会に議席を有する政党
2015年下院総選挙の結果を受けた連邦議会及び地方議会に議席を有する政党を以下に示す。
シーサワット・ケーオブンパン
シーサワット・ケーオブンパン（ラオ語: ສີສະຫວາດ ແກ້ວບຸນພັນ, ラテン文字転写: Sisavath Keobounphanh, 1928年5月1日 - 2020年5月12日）は、ラオスの軍人、政治家。初代ラオス人民民主共和国副主席、第3代ラオス人民民主共和国首相、ラオス人民革命党政治局員、ラオス国家建設戦線議長などを歴任した。最終階級は大将。
シーサワット・ケーオブンパン 経歴
シーサワットは1928年5月1日、北部フアパン県のタイデン族（赤ターイ族）の家庭に生まれた。1947年4月にラーオ・イサラ（自由ラオス）に参加し、1955年3月のラオス人民党結党に参加した革命第一世代である。ラオス内戦中の1962年はじめ、ラオス北部のルアンナムターで、左派パテート・ラーオ軍を率いて右派王国軍を撃破。このことが、アメリカの援助を背景とした右派の強硬姿勢を崩し、三派の交渉妥結に大いに貢献した。このときの功績から、現在のラオス軍に大きな影響力を持っている。
内戦末期の1972年2月に開催された第2回党大会において、ラオス人民党はラオス人民革命党に改組された。シーサワットはこの党大会で党中央委員に選出され、党内序列第9位となる。内戦はパテート・ラーオ軍の勝利に終わり、1975年12月2日にラオス人民民主共和国が建国されると、シーサワットは首相府大臣に任命され、間もなくヴィエンチャン県党委員会書記を兼任した。その後は、ラオス人民軍総参謀長、ヴィエンチャン市党委員会書記を歴任。1980年12月に大将に昇格。1982年4月の第3回党大会で党中央委員に再選されると、新たに書記局員に任命され、内務大臣を兼ねることになった。しかし党内序列は再び第9位であった。
シーサワット・ケーオブンパン 経歴
1986年11月の第4回党大会で党政治局員に選出され、内務大臣職は退いた。この党大会で、党書記長のカイソーン・ポムウィハーンが「チンタナカーン・マイ（新思考）」を提唱して社会主義の枠内での経済の自由・開放化が党の理念に採用されると、シーサワットは改革支持者となる。その後、ヴィエンチャン特別市市長に就任。しかし、外国投資に絡む汚職とタイの軍部やビジネス界との余りに強いつながりを疑われ、1991年3月の第5回党大会で政治局員から一般の中央委員に降格されて序列第15位となる。同年8月、カムタイ・シーパンドーン内閣が発足すると、シーサワットは農林大臣に就任。
1996年3月、第6回党大会で政治局員に復帰し、党内序列第8位となる。この政治局員復帰は、最高指導者となったカムタイ・シーパンドーン首相兼党議長とシーサワットが革命闘争時代から関係が非常に深かったため、カムタイの意向が強く働いた結果とされる。同年6月、国家副主席職が新設され、シーサワットは初代国家副主席に就任した。
シーサワット・ケーオブンパン 経歴
1998年2月24日、カムタイ・シーパンドーンが国家主席に昇格すると、シーサワットは後任の首相に就任した。しかし経済低迷を払拭することができず、また政治・社会不安を招いた責任を取り、2001年3月の第7回党大会で政治局員の地位には留まったものの、同年3月27日、首相を辞任した。その後、ラオス国家建設戦線議長に転出。2006年3月の第8回党大会で政治局員に、同年5月のラオス国家建設戦線第8回大会で議長に再選。
2011年3月、第9回党大会で中央委員に選出されず、引退した。2020年5月12日に死去。
シーサワット・ケーオブンパン 人物
自分の二女に日本留学をさせるなど、親日家として有名であった。
スプライシング
生物学におけるスプライシング (splicing) とは、ある直鎖状ポリマーから一部分を取り除き、残りの部分を結合すること。
リボ核酸（RNA）の自然修飾はRNAスプライシングと呼ばれ、タンパク質でインテインが除去される過程はプロテインスプライシングと呼ばれる。
なおスプライシングが起きるのは真核生物の転写の場合のみで、原核生物の転写の場合ではこの過程はない。
RNAの場合にはいくつかの異なるスプライシング機構が知られている。
pre-mRNA スプライシング: 単にスプライシングというときには、このことを指していることが多い。典型的な真核生物において、DNAから転写されたmRNA前駆体には、イントロンと呼ばれる直接タンパク質のアミノ酸配列を決定していない部分が存在する。pre-mRNA スプライシングは、このイントロンを除き、残りの部分を結合して完全なタンパク質配列を示すmRNAを作ることをいう。
ラオス国家建設戦線
ラオス国家建設戦線（ラオスこっかけんせつせんせん、英語：Lao Front for National Construction、略称：LFNC）は、現在のラオスにおける社会政治団体である。1979年にネーオ・ラーオ・ハクサート（ラオス愛国戦線）を母体に設立された。ラオス人民革命党中央委員会・大衆組織部の管轄下で、社会活動を行っている。
バングラデシュの政党
バングラデシュの政党（バングラデシュのせいとう）では、バングラデシュの政党を挙げる。
バングラデシュ民族主義党
バングラデシュ民族主義党（バングラデシュみんぞくしゅぎとう、ベンガル語: বাংলাদেশ জাতীয়তাবাদী দল , ラテン文字転写: bānlādēśa jātīẏatābādī dala、英語: Bangladesh Nationalist Party, 略称: BNP）は、バングラデシュの主要政党のひとつ。バングラデシュ国民党とも邦訳される。民族主義の右派。前の政権党。軍人や旧ムスリム連盟系政治家、軍政支持に偏向したアワミ連盟や左派政党の一部指導者が集まった官製政党である。
1978年9月1日、軍事クーデターで実権を握った前大統領ジアウル・ラフマン率いる軍部が、民政移管のための総選挙を行うにあたり、アワミ連盟に対抗するための自らの勢力の受け皿として結党。以来、これまでに政権を5回担当した。1981年のジアウル・ラフマン暗殺後、夫人のカレダ・ジアが党首となり、1991年より第9代首相を務めた。
2001年10月1日の総選挙では47%の得票率で、300議席のうち215議席を獲得し勝利、カレダ・ジアが再び首相（第11代）を務めた。
バングラデシュ民族主義党
2008年12月29日の総選挙では汚職への批判などから大惨敗を喫し、再びシェイク・ハシナ率いるアワミ連盟に事実上、政権を明け渡すことになり、このとき以来政権を獲得できていない。
2014年1月5日の総選挙では、公平さが確保できないとして選挙をボイコット。2018年12月30日の総選挙では、野党連合を結成してアワミ連盟に挑んだものの、獲得議席は小選挙区300議席中一桁に終わる大敗北を喫した。2024年1月7日に行われた総選挙は、選挙前に与党側がBNP幹部や支持者らを多数拘束したことなどを理由に立候補を再びボイコット。投票日には有権者に対してゼネストの実施と投票に行かないよう呼びかけた。同年8月5日、シェイク・ハシナは反政府デモの激化を受け首相を辞任し国外脱出し、アワミ連盟の政権は崩壊した。
Arch
arch（アーク）は、分散型バージョン管理システムである。ただし、archと書いた場合には、特定のコマンドを指すものではなく、archのプロトコルに沿ったリポジトリ（アーカイブ）操作を行えるツールの総称として扱われている。設計および主な実装はTom Lordが行った。
Arch archの種類
現在使われている主なarchの実装としては、
などがある。
Arch archの動作
archはCVSやSubversionと同様にバージョンを管理する場所（リポジトリ）を持ち、それをアーカイブと呼ぶが、CVSやSubversionと異なり、集中させる必要がない。必要であれば、他人のアーカイブを分岐させたローカルのアーカイブを作成し、開発に利用することができる。後になって、分岐したアーカイブでの成果を取り込む（マージ）必要があれば、それを行うための補助機能が用意されている。
Arch archでの主な操作
GNU arch（tlaコマンド）での操作例を以下にあげる。
これにより、アーカイブfoo@bar.net--2004が作成され、データの実体が/home/foo/{archives}/2004に配置される。例はローカルファイルであるが、それ以外にWebDAVやSSH (SFTP)、FTP越しに置くことも可能となっている。
データにはカテゴリ名、ブランチ名、バージョン名、リビジョン名の4つが通常要求されるため、それぞれを確認するためのコマンドが用意されている。
libA--mainブランチの最新版を取得
libA--main--X.Y.Zの最新リビジョンを取得
libA--main--X.Y.Z--patch-nリビジョンを取得
ログを作成
登録
ローカルの修正を考慮して試みる
ローカルの修正を無視して更新