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コペルニシウム 予測される性質
コペルニシウムは密な金属で、300K、液体状態での密度は14.0 g/cm3である。これは、水銀の密度である13.534 g/cm3と近い（同じ温度での固体コペルニシウムは、より高密度の14.7 g/cm3と考えられる）。この結果は、水銀と比べたコペルニシウムの原子量の高さが原子間距離の長さを補っているためである。いくつかの計算は、閉殻電子配置のためにコペルニシウムが室温で気体であると予測し、周期表上、最初の気体金属としている。2019年の計算でも、相対論効果についてこれらの予測と一致し、標準状態において、ロンドン分散力により結合する揮発性液体になるとしている。融点は283±11 K、沸点は340±10 Kと予測され、後者は実験的に推定された値である357+112−108 Kと合致している。原子半径は約147 pmと予測される。相対論的な7s軌道の安定性と6d軌道の不安定性のため、Cn+イオンとCn2+イオンは、7s軌道の代わりに6d軌道の電子を最初に失うと予測され、より軽い同族元素の振る舞いとは逆になっている。
コペルニシウム 予測される性質
7s軌道の相対論的収縮と結合に加え、6d5/2軌道は、スピン軌道相互作用のために不安定化し、大きさ、形、エネルギーの面で7s軌道と似た振る舞いをする。バンド構造の予測については、計算により異なる。2007年の計算では、バンドギャップが約0.2 eVの半導体で、六方最密充填構造に結晶化すると予測された。しかし、2017年及び2018年の計算では、コペルニシウムは標準状態でバンドギャップを持たず体心立方格子の結晶構造を取る貴金属であり、これは水銀と同様であるが、フェルミ準位の状態密度は、コペルニシウムの方が水銀よりも低いと予測された。2019年の計算では、コペルニシウムは希ガスのラドン（7.1 eVと予測される）に匹敵する6.4 ± 0.2 eVという大きなバンドギャップを持つ絶縁体であると予測された。これらの計算では、バルクのコペルニシウムは、希ガスのように主にロンドン分散力により結合すると予測される。水銀、ラドン、フレロビウムと同様に、またオガネソンとは異なり、コペルニシウムは電子親和力は持たないと計算される。
コペルニシウム コペルニシウム原子気体に関する実験
コペルニシウムの化学的性質への関心は、118種の全ての既知の元素の中で、相対論的効果が最大であるという点から引き起こされた。コペルニシウムの基底状態での電子配置は[Rn] 5f14 6d10 7s2であり、構造原理によると、周期表の第12族元素に属する。このように、コペルニシウムは水銀より重い同族元素として振舞い、金等の貴金属と強い二元化合物を形成する。コペルニシウムの反応性を調査する実験として、吸着エンタルピーを計算するために、さまざまな温度に保持された金の表面への吸着を調べる研究が集中的に行われた。7s電子の相対論的安定化のため、コペルニシウムはラドンに似た性質を示した。また、水銀とラドンの放射性同位体を同時に形成する実験により、吸着特性が比較された。
コペルニシウム コペルニシウム原子気体に関する実験
コペルニシウムに関する最初の化学実験は、238U(48Ca,3n)283Cn反応を用いて行われ、親種とされる同位体の半減期5分間の自発的核分裂により検出された。このデータの分析により、コペルニシウムは水銀よりも揮発性が高く、希ガスに近い性質を持つことが示された。しかし、コペルニシウム283の生成に関する複雑さからこれらの結果を疑問視する声もあった。この不確実性を解消するために、2006年4月から5月の間にドゥブナ合同原子核研究所において、フリョロフ原子核反応研究所とポール・シェラー研究所のチームは、242Pu(48Ca,3n)287Flの反応による娘核としてこの同位体の合成を調査する実験を行った（242Pu + 48Caの核融合反応の反応断面積は、238U + 48Caの反応よりも若干大きく、そのため化学実験でコペルニシウムを合成する最適な方法は、一旦フレロビウムを合成して、その娘核として合成することである）。この実験では、2つのコペルニシウム283原子が合成されていることが疑問の余地なく示され、吸着特性から、金との金属間結合が弱いため水銀よりも揮発性の高い同族元素であることが示された。このことは、コペルニシウムが水銀と「多かれ少なかれ」同族元素としての性質を持つという、相対論的計算の一般的な結論と一致している。しかし、2019年、この結果は、単に強い分散相互作用によるものである可能性が指摘された。
コペルニシウム コペルニシウム原子気体に関する実験
2007年4月、この実験は追試され、さらに3つのコペルニシウム283原子が明瞭に確認された。吸着特性が確認され、第12族元素で最も重い元素であるという事実と一致する値が示された。これらの実験により、沸点が84+112−108 ℃であることも初めて推定され、標準状態では気体である可能性があるとされた。
第12族のより軽い元素は、しばしば第16族元素の鉱石中に産出するため、2015年にセレン表面上にコペルニシウムを堆積させ、セレン化コペルニシウム(CnSe)を形成する実験が行われた。コペルニシウム原子と三方晶セレンがセレン化物を形成する反応が観察され、吸着エンタルピーは−ΔHadsCn(t-Se) > 48 kJ/molであった。セレン化物形成について、熱力学的には水銀に比べてコペルニシウムが不利だと予想されていたが、反応速度論的には水銀よりもコペルニシウムの方が有利であることが示された。第12族元素のセレン化物の安定性は、セレン化亜鉛(ZnSe)からセレン化水銀(ZnHg)の方に向かって減少する傾向があるため、この結果は予想外であった。
春秋五覇
春秋五覇（しゅんじゅうごは）とは、中国の春秋時代に周王朝に代わって天下の事を取り仕切った覇者を5人挙げたものである。春秋の五覇とも。誰を以て五覇とするかは文献によって違いがある。
覇者として認められる条件は
などがある。
春秋五覇 五覇とされる人物
「五覇」という言葉の初出は、『孟子』告子下に見えるものとされるが、孟子は斉の桓公以外の具体的な名前をあげていない。このため、誰を以て五覇とするかは文献によって違いがあり、各文献で挙げられる五覇を数えると「五覇」でありながら五人に収まらないという状況にある。
後漢の趙岐注では
の5人を挙げている。応劭『風俗通義』五伯篇、『史記』十二諸侯年表につけられた唐の司馬貞『史記索隠』も同様である。
これに対して、『荀子』王覇篇では、秦の穆公・宋の襄公がなく、それにかえて
の2人をあげている。
他の書物も大体この7人のうちから5人を挙げている。
ただし、『漢書』諸王侯表につけられた唐代の顔師古による注では闔閭ではなく夫差を含めている。
清の全祖望は以上の説を非とし、斉の桓公以外はすべて晋の人物であるとして、文公・襄公・景公・悼公を覇者とした。
斉の桓公と晋の文公は必ず入るので春秋五覇の代表として斉桓晋文と言う。
春秋五覇の組合せは以下のようになる。○は五覇に含まれる人、×は含まれない人を示す。
春秋五覇 春秋時代以外の五覇
春秋時代だけでなく、夏・殷・周全体で覇者を5人とすることもある。『春秋左氏伝』成公2年「五伯之覇也」に対して杜預は「夏伯昆吾、商伯大彭・豕韋、周伯斉桓・晋文。」と言っている。この五覇は『白虎通』や『風俗通』にも見える。
ニホニウム
ニホニウム（英: nihonium）は、原子番号113の元素。元素記号は Nh。超ウラン元素で、278Nhの平均寿命は2ミリ秒であることがわかっている。
これは日本人のグループ、森田グループが発見した元素である。新元素を発見、また命名したのは日本であり、アジア初となる。2025年（令和7年）現在、周期表に正式追加された最新の元素の1つである。正式名称が決まるまではウンウントリウムと呼ばれていた。
ニホニウム 名称
発見国である日本国（にほんこく）にちなんだ名称である。
2016年（平成28年）11月に正式名称が決定するまでは、暫定的に IUPAC の系統的命名法に則りウンウントリウム（記号Uut）と呼ばれていた。発表前はジャポニウム（英: japonium）あるいはジャパニウム （英: japanium）と予想されていた（#元素名の候補を参照）。
周期表で第13族元素に属し、タリウムの下に位置するため「エカタリウム」と呼ばれることもある。
ニホニウム 歴史
2003年（平成15年）8月、ロシアのドゥブナ合同原子核研究所とアメリカのローレンス・リバモア国立研究所による合同研究チームがアメリシウムとカルシウムから115番元素の元素合成に成功し、翌2004年2月、そのα崩壊の過程で0.48秒間、113番元素を観測したと発表したが、当時は113番元素についての命名権は得られなかった。
2004年（平成16年）9月28日に日本の理化学研究所は、森田浩介博士らの率いるグループがRIビームファクトリーの線形加速器RILACを用いて光速の10%（約30,000km/s）にまで加速した70Zn（亜鉛）を209Bi（ビスマス）に衝突させることで「113番元素」の合成に成功したと発表した。
この実験は80日間にわたって、2.8×1012 個/秒（1秒間に2.8兆個）の亜鉛原子核をビスマス原子核に約 1.7×1019 回照射した。生成した113番元素の原子核は344マイクロ秒 (3.44×10−4 s) でα崩壊し、レントゲニウムの同位体となったのを、同年7月23日に検出している。また2005年4月2日に同じ方法で行った合成で2個目の例を検出した。
2006年（平成18年）6月には、ドゥブナ合同原子核研究所とローレンス・リバモア国立研究所による合同研究チームが、ネプツニウムとカルシウムから113番元素の合成に成功したと発表している。
ニホニウム 歴史
2009年（平成21年）にはドゥブナ合同原子核研究所やアメリカのオークリッジ国立研究所などによるバークリウムとカルシウムから117番元素を元素合成する共同研究において、その崩壊過程で113番元素を検出している。
2012年（平成24年）9月27日、理化学研究所は3個目の合成を発表した。278Uutが6回のα崩壊を経て254Mdとなる崩壊系列の確認に初めて成功した。前回までの2例では4回目のα崩壊で生じる262Dbが自発核分裂してしまったが、今回はα崩壊（確率は2/3）し、次の258Lrもα崩壊で254Mdとなるのを観測できたため、合成した原子核が113番元素だと証明できた。
ニホニウム 歴史
複数の発見者（命名権獲得）候補があったが、2015年（平成27年）12月30日（日本時間31日早朝）、IUPAC評議会は延期していた、発見報告のある118番までの未発見元素4つについて認定することを発表し、理化学研究所が3個の113番元素の合成および証明に成功したことから、2015年（平成27年）12月30日（日本時間31日早朝）、IUPAC評議会により理化学研究所の研究グループに113番元素の命名権が与えられた。研究グループは名称案を2016年（平成28年）3月18日にIUPACに提出し、2016年（平成28年）6月8日に「nihonium（ニホニウム）」（元素記号：Nh）と言う名称案が発表され、約5か月間にわたり一般からの意見を公募してパブリックレビューを受けた上で、2016年（平成28年）11月30日にニホニウムに正式に決定となった。
理化学研究所のチームが、ロシアのドゥブナ合同原子核研究所およびアメリカのローレンス・リバモア国立研究所、オークリッジ国立研究所による合同研究チームと命名権を争うこととなり、その行方が注目されていた。
ニホニウム 歴史
理化学研究所のチームは2004年（平成16年）7月23日と2005年（平成17年）4月2日の2回の合成をもって2006年（平成18年）と2007年（平成19年）に合同作業部会に申請したが、認定は見送られている。同チームはその後2008年（平成20年）から2009年（平成21年）にかけての実験で、崩壊過程で生じる266Bhの存在をより確実にすることで証拠を補強した。しかし2011年（平成23年）1月に発表された、国際純正・応用化学連合 (IUPAC) と国際純粋・応用物理学連合 (IUPAP) の113から116および118番元素についての合同作業部会の報告書でも、113番元素の認定は見送られている。その一方で米露のグループは114番元素と116番元素の発見を認定されている。これは理化学研究所のような確実な証拠が無くとも充分な状況証拠があれば命名権が得られる前例となり、理化学研究所にとっては逆風となった。
ニホニウム 歴史
理化学研究所のチームは2012年（平成24年）の合同作業部会にも申請しており、その審議中の8月12日に3個目の生成に成功している。レントゲニウムは重イオン研究所が3個目の生成後に命名権を得ているため、命名権を獲得できる可能性が高まった。この年の申請は5月に締め切られており、追加の証拠という形で受理はされたものの、直ちに認定とはならなかった。さらに何回か生成と崩壊系列を確認すれば命名権がより確実になるものの、必要な設備は動かすのに数百万円から数十億円かかり、容易ではなかった。一方で翌年の2013年（平成25年）には米露のグループも状況証拠のみで命名権を満たす程度の充分なデータを揃えており、もし前年に理化学研究所が3例目の証拠を提出していなければこの時点で米露のグループが命名権を得ていた可能性が高かったと関係者は見ている。
2015年（平成27年）8月のIUPAC評議会では認定および命名権の付与が検討されたものの決定が延期となっており、同年12月30日（日本時間31日早朝）にようやく認定に至った。
ニホニウム 歴史
114から118番元素まではいずれもアクチノイドをターゲットにした励起エネルギーの高い「熱い核融合」により、合成に成功したグループに命名権が与えられている。この手法は、重い原子核を材料とするため成功率は高いが、必然的に中性子を多く含むため自発核分裂を生じやすく、『崩壊系列が、既知の核種に到達すること』という発見の大原則を達成できず、状況証拠どまりとなりがちだった。
一方、113番元素において理化学研究所は、中程度の重さの原子核同士を材料とする「冷たい核融合（コールドフュージョン）」により、自発核分裂を起こさず既知の核種に崩壊系列が繋がる、確実な証拠を得ることに成功した。
理化学研究所の新元素合成実験は1990年代後半に「ジャポニウム計画」と名付けられ、以来実施されてきた経緯があり、113番元素の名称についても「ジャポニウム」（元素記号：Jp、Jn）もしくは「ジャパニウム」という名称が最有力とみられていたが、結果的に除外された。2016年（平成28年）6月8日には前述のとおり同研究所のチームがIUPACに提出した名称案は「ニホニウム」（元素記号：Nh）であることが公表された。
なお、この他には同研究所所在地の和光市から「ワコニウム」、和光市の旧地名でもある大和町から「ヤマトニウム」、物理学者の仁科芳雄にちなむ「ニシナニウム」などの候補も挙がっていた。また「ニッポニウム」（元素記号：Np）は、43番元素として一度命名されたものの取り消された、レニウムを巡る過去の経緯から混乱を避けるため採用できないルールとなっており、除外されていた。
イギリスの科学雑誌『ネイチャー』はブログ版「The Sceptical Chymist」で専門家による元素名の予想をオッズ付きで行なっており、このページでは上記の候補の他に、天照大神にちなんだ「Amaterasium（アマテラシウム）」や、煙々羅にちなんだ「Enenraium（エネンライウム）」、ゴジラにちなんだ「Godzillium（ゴジリウム）」なども候補に挙がっていた。
2016年（平成28年）6月8日、理化学研究所は113番元素の新名称として「nihonium（ニホニウム）」（元素記号：Nh）と命名する案を発表した。
国際純正・応用化学連合 (IUPAC) は2016年（平成28年）11月30日、113番元素の名称について日本側の提案通りに「nihonium（ニホニウム）」（元素記号：Nh）と決定したことを発表した。
2017年（平成29年）3月14日、日本学士院会館にて皇太子徳仁親王臨席の下でニホニウム命名記念式典が挙行され、IUPACのナタリア・タラソバ会長が命名を宣言した。
ニホニウム 同位体
ニホニウムには安定同位体がなく、天然には存在しない。2つの原子核の融合によって合成するか、より重い原子核の崩壊を観察することによって、いくつかの放射性同位体が実験的に得られている。質量数278および282から286の同位体が発見されており、これらはすべてα崩壊によって崩壊するが、284Nh は電子捕獲も起こす可能性がある。
命名までに発見されたニホニウムの同位体はすべて寿命が短いが、それでも重い同位体のほうが軽いものよりも安定な傾向にある。発見報告のあるうちで、もっとも長命な同位体はもっとも重い同位体でもある 286Nh（半減期20秒）である。285Nh も半減期1秒を超えると報告されている。284Nh と 283Nh はそれぞれ0.48秒と0.10秒の半減期を有する。282Nh の半減期は70ミリ秒、既知の最も軽い同位体の 278Nh は半減期も最も短く0.24ミリ秒である。未発見のさらに重い同位体はもっと安定していると予測されており、例えば 287Nh は約20分の半減期が予測されており、この長さは 286Nh のものよりも2桁大きい。
ニホニウム 同位体
ニホニウム同位体のα崩壊半減期の理論的推定値は、実験データとよく一致している。未発見の同位体 293Nh が最も安定な同位体でβ崩壊すると予測されているが、既知のニホニウムの同位体にベータ崩壊するものはまだ知られていない。
原子核の安定性は最も重い原生核種を持つプルトニウム以降の原子番号では急激に低下し、原子番号102以上の核種は 268Db を除いてすべて半減期が1日未満となっている。にもかかわらず、原子番号110のダームスタチウムから114のフレロビウムまでの間では安定性がわずかに上がる現象が見られる。はっきりとした理由は未だに解明されていないものの、この概念は核物理学において魔法数と呼ばれる法則に基づく「安定の島」として知られており、カリフォルニア大学のグレン・シーボーグ教授によって、超重元素が予想よりも長い原子番号・質量数の範囲に渡って存在していることを説明するために提唱されたものである。
ニホニウム その他
理化学研究所のチームによる「ニホニウム」発見を受けて、同研究所がある埼玉県和光市では「理研新元素発見記念事業」に着手し、和光市駅から同研究所（西門前）までの道路約1.1キロメートル (km) をシンボルロード「ニホニウム通り」として整備すると2016年（平成28年）11月30日に発表した。
その後、2018年（平成30年）度末までにこの道路の歩道〈MAP〉に原子番号1番から118番までの元素記号が描かれた路面プレート118枚（一辺30センチメートル (cm)、約10 m間隔で路面に設置）と113番ニホニウムの元素記号「Nh」が描かれた大型プレート1枚（一辺120 cm、同研究所西門前に設置）の設置が完了し、市民が理化学に触れることができる歩行者空間を形成。また、理化学研究所から寄贈された記念碑を和光市駅前に設置する他、いくつかのモニュメントや通り名標識等が通り沿いに設置されている。
モスコビウム
モスコビウム（英: Moscovium）は、元素記号Mc、原子番号115の合成元素である。2003年にロシア連邦のドゥブナにあるドゥブナ合同原子核研究所(JINR)で、ロシアとアメリカ合衆国の科学者のチームにより初めて合成された。2015年12月、国際純正・応用化学連合(IUPAC)と国際純粋・応用物理学連合(IUPAP)の合同作業部会(JWP)により、4つの新元素の1つとして認定された。
モスコビウムは非常に放射性が強く、既知の同位体で最も安定なモスコビウム290でも半減期は0.8秒である。周期表上ではPブロック元素の超アクチノイド元素である。かつ第7周期元素であり、最も重い第15族元素であるが、同じ第15族元素のビスマスと似た性質を持つかどうかは確定していない。計算上では、軽いホモログの窒素、燐、砒素、アンチモン、ビスマスと一部似た性質を持ち、貧金属であるとされるが、これらとは大きくことなる部分もある。特に、準閉殻の外側にゆるく結合する1つの電子を持つ点でタリウムとかなりの類似性を持つ。これまで100個程度のモスコビウム原子が観察されたが、これらの質量数は全て287から290の間だった。
モスコビウム 名称
2016年11月28日、JINRが所在するモスクワ州に因んで正式に命名された。
未発見元素に対するメンデレーエフの命名法に基づき、エカビスマスという名称でも知られる。IUPACによる1979年の勧告により、発見が確定し命名されるまでは、一時もしくは暫定的にウンウンペンチウム（英: Ununpentium, 記号Uup）とも呼ばれていた。この分野の科学者の多くは、「元素115」と呼び、E115または単に115という記号で表す。
2015年12月30日、この元素の発見がIUPACにより公式に認められた。IUPACの勧告によると、新元素の発見者が命名権を持つ。当初はポール・ランジュバンに因んだランジュビニウム(langevinium)という名前が提案されたが、後にいくつかの候補の中から、研究所の所在するモスクワ州に因んだモスコビウムという名前が選ばれた。
2016年6月にIUPACは後者の提案を受け入れ、11月28日に公式に承認された。モスコビウム、テネシン、オガネソンの命名式典は2017年3月2日にモスクワのロシア科学アカデミーで開催された。
モスコビウム 歴史
モスコビウムの合成は、2003年8月にJINRでロシアとアメリカの科学者の合同チームによって初めて成功した。ロシア人核物理学者のユーリイ・オガネシアンの率いるチームには、ローレンス・リバモア国立研究所(LLNL)のアメリカ人科学者も含まれていた。2004年2月2日には、Physical Review C誌で、アメリシウム243をカルシウム48イオンと衝突させて、モスコビウム原子を4つ作り出したと報告された。これらの原子は約100ミリ秒でアルファ粒子を放出して崩壊し、ニホニウムになった。
95243Am + 2048Ca → 115288Mc + 3n → 113284Nh + α
95243Am + 2048Ca → 115287Mc + 4n → 113283Nh + α
モスコビウム 歴史
JINRとLLNLの共同チームは、最終崩壊生成物の268Dbの化学実験を行うことにより、モスコビウムとニホニウムの発見の主張を強化した。それまでこの崩壊系列の原子核は一つも知られていなかったため、彼らの主張を裏付ける既存の実験データは入手できなかった。2004年6月と2005年12月に、最終崩壊生成物の生成、自発核分裂の測定、第5族元素として振る舞うことの化学的な同定等により、ドブニウム同位体の存在が確認された。268Dbの半減期と崩壊モードの両方が確定したことが親核であるモスコビウムの確定の手助けとなった。しかし、現在の理論では十分な信頼性をもって第4族元素と第5族元素の化学的性質を区別できないという理由から、2011年にIUPAC/IUPAPのJWPは2つの元素の発見を認めなかった。さらに、モスコビウムの崩壊系列の全ての原子核の崩壊特性は、ドゥブナの実験の前には調べられておらず、通常JWGが「困難であるが排除はされない」とする状況であった。
モスコビウム 歴史
重い同位体である289Mc及び290Mcは、2009-2010年にテネシンの同位体293Ts及び294Tsの崩壊生成物として発見されていた。後に289Mcが直接合成され、テネシン実験で発見されたものと同じ性質を示すことが確認された。JINRも2017年にアメリシウム243ターゲットをより軽いアメリシウム241に変えることによりモスコビウムの軽い同位体を研究することを計画していた。48Ca + 243Amの反応によるモスコビウムの生成が2018年にドゥブナにできるSHEファクトリーの最初の実験として、また119番元素、120番元素の合成システムの試験として行われることが計画されている。
2011年、IUPAC/IUPAPのJWPは、2004年と2007年にドゥブナで行われた実験を評価し、発見の基準にまでは至らないと結論付けた。翌数年間で、より最近の実験の評価が行われた。ドゥブナは再びモスコビウムの発見を主張した。2013年8月、ルンド大学とドイツの重イオン研究所(GSI)の研究者のチームは、彼らは2004年の実験を再現し、ドゥブナによる発見を裏付けたと発表した。同時に、2004年の実験はドゥブナ自身によっても再現され、さらに293Tsの発見を裏付ける同位体289Mcも作成した。さらに2015年にはローレンス・バークレー国立研究所によっても確かめられた。
2015年12月、IUPAC/IUPAPのJWPは元素の発見を認定し、2009-2010年のJINRとLLNLの共同チームに命名の優先権を与えた。交差反応による原子番号の信頼に足る同定ができていなかったため、287Mcと288Mcの合成実験は承認されなかったが、崩壊生成物の289Mcが独立に作られ、同じ性質を示したことから、293Tsの実験結果は承認された。
モスコビウム 予測される性質
モスコビウムは、コペルニシウムとフレロビウムを中心とする安定の島の中にあると予測されている。しかしこのような島の存在の理由はまだよく分かっていない。
高い融合障壁が予測されるため、この島の内部の原子核は、電子捕獲やベータ崩壊もするが、もっぱらアルファ崩壊により崩壊する。モスコビウムの既知の同位体は、実際には安定の島に入るのに十分な中性子を持っていないが、一般に重い同位体が長い寿命を持ち、安定の島に近づいているように見える。
仮想的な同位体291Mcは、既知で最も重い同位体290Mcよりも1つだけ中性子が多いものであり、興味深い性質を持つ。295Tsの崩壊生成物として生成すると考えられるが、249Bk(48Ca,2n)295Tsの反応でも作られる。計算により、アルファ崩壊の他に電子捕獲や陽電子放出による崩壊モードもかなりあると考えられ、数秒の比較的長い半減期を持つ。これにより291Fl、291Nhが作られ、最終的に安定の島内にあり約1200年の半減期を持つ291Cnとなる。これが、現在の技術を用いて安定の島に辿り着く最も可能性の高い方法であると考えられている。ありうる障害は、295Tsの生成反応の反応断面積が低く、またベータ安定性の線近くの超重元素の崩壊特性がまだほとんど調べられていないことである。
モスコビウム 予測される性質
安定の島の原子核を合成する他の方法としては、重い原子核の準核分裂（部分核融合とそれに続く核分裂）である。そのような原子核は、カルシウム40、スズ132、鉛208、ビスマス209等の魔法数の2倍やそれに近い断片を放出して分裂する傾向にある。近年、ウランやキュリウム等のアクチノイド原子核の衝突による多核子移行反を安定の島にある中性子の多い超重原子核の合成に使うことができることが示されたが、より軽い元素であるノーベリウムやシーボーギウムの合成に使うのにより便利である。安定の島付近の同位体を合成するための最後の可能性は、制御された核爆発によって、258-260Fm及び質量数275（原子番号104-108）の位置にある安定性ギャップを迂するのに十分なエネルギーを持つ中性子束を作りだし、自然界で最初にアクチノイド元素が作られたr過程を模倣することでラドン周辺の不安定性を迂回することである。そのような同位体のいくつか（特にコペルニシウム291や293）は天然でも合成されているが、崩壊が速すぎ（半減期数千年）、生成が少量すぎる（鉛の10-12）ので、宇宙線を除いては、原始核種として検出されないだろうと考えられている。
モスコビウム 予測される性質
周期表上では、モスコビウムは第15族元素（プニクトゲン）であり、窒素、リン、ヒ素、アンチモン、ビスマスの下に位置する。他のププニクトゲンは全て価電子が5つであり、ns2np3という最外殻電子配置を取っており、モスコビウムの場合は7s27p3という配置であると予測され、より軽い同族元素とある程度似た性質を持つと予測される。違いは、主にスピン軌道相互作用から来ていると考えられる。これは、重い元素では軽い元素と比べて電子が遥かに速く、光速に匹敵する速度で動くため、超重元素で特に相互作用が強くなるためである。モスコビウムの場合、7sと7pの電子エネルギー準位を下げ（対応する電子より安定させ）るが、2つの7p電子エネルギー準位は他の4つよりも多く安定化される。7s電子の安定化は、不活性電子対効果と呼ばれ、7p小軌道がより安定化された状態とあまり安定化されていない状態に「引き裂く」効果は、subshell splittingと呼ばれる。
コンピュータ化学者は、
この分割を、7p小軌道の軌道角運動量の1から1/2（安定度高）
と3/2（安定度低）への変化と理解する。7p小軌道の分割を考慮して、モスコビウムの価電子配置は7s27p21/27p13/2と書かれることもある。これらの効果のため、モスコビウムの化学的性質は、他の第15族元素と違うものとなっている。
モスコビウム 予測される性質
モスコビウムの価電子は、7sに2つ、7p1/2に2つ、3/2に1つと3つの小軌道に分かれる。前者2つは相対論効果で安定化し不活電子対として働くが、最後は相対論効果で不安定化し、化学結合に容易に参加する。従って、Tl+のように+1の酸化数を取りやすく、第1イオン化エネルギーは約5.58 eVと下に行くほど低くなるというニトロゲンの傾向と合致する。モスコビウムとニホニウムはどちらも準閉殻の外に1つの電子を持ち、金属状態の中を非局在化して金属結合の強さが同程度になるため、似たような融点と沸点を持つ（どちらも約400℃で融解し、1100℃で沸騰する）。さらに、予測されるイオン化ポテンシャル、イオン半径（Mc+:1.5Å、Mc3+:1.50Å）、Mc+の極性は、同族のBi3+よりもTl+と近い。原子量が大きいため密度の高い金属となり、その密度は、約13.5 g/cm3である。水素様モスコビウム原子の電子は非常に速く動くため、相対論効果のため、その質量は静止電子の1.82倍となる。一方、水素様ビスマス、水素様アンチモンの場合は、それぞれ1.25倍、1.077倍である。
モスコビウム 予測される性質
モスコビウムは7p系列の3番目の元素で、かつ第15族で最も重い元素である。7p系列の前2つと異なり、モスコビウムはより軽い同族元素のよいホモログとなると考えられる。この族では、どれも+5の酸化数を取るが、安定性は異なることが知られている。窒素の場合、+5の酸化数は、五酸化二窒素(N2O5)の存在を説明するが、小さな窒素原子が5つのリガンドを取りづらいため、窒素が5つの共有結合を持つことは滅多にない。+5の酸化数は、本質的に非相対論的な典型ニトロゲンであるリン、ヒ素、アンチモンをよく表している。しかし、ビスマスでは6s軌道が相対論効果で安定化される不活性電子対効果が働き、6s電子が化学結合を形成しなくなるため、滅多に取らない。モスコビウムでは7s及び7p1/2電子に不活性電子対効果が働き、不対7p3/2電子の結合エネルギーが7p1/2電子よりもかなり低くなる。窒素(I)とビスマス(I)は知られているが珍しい。モスコビウム(I)はいくつかのユニークな性質を示し、特にビスマス(I)よりもタリウム(I)に似た挙動を示すと考えられている。スピン軌道カップリングのため、フレロビウムは閉殻または希ガス様の性質を示す。モスコビウムの場合は価電子1つの性質を示すと考えられ、Mc+イオンはフレロビウムと同じ電子配置であるため、モスコビウムはアルカリ金属の性質をいくらか持つかもしれない。しかし、Mc3+イオンは、真の軽いホモログであるBi3+に似た振舞いを示す。7s電子は化学結合を形成できるまで安定化され、そのため酸化数+5の状態は取れず、3つの価電子しか持たない。モスコビウムはかなり反応性の高い金属であり、標準酸化還元電位は、Mc+/Mcに対して-1.5 Vである。
モスコビウム 予測される性質
モスコビウムの水溶液の化学は、Mc+とMc3+イオンの性質に依る。前者は容易に加水分解し、ハロゲン化物、シアン化物、アンモニアとは容易に錯体を形成しない。モスコビウム(I)の水酸化物(McOH)、炭酸塩(Mc2CO3)、シュウ酸塩(Mc2C2O4)、フッ化物(McF)は水に可溶だが、硫化物(Mc2S)、塩化物(McCl)、臭化物(McBr)、ヨウ化物(McI)、チオシアン酸塩(McSCN)は少しだけ水に溶ける。そのため過剰な塩酸の追加は、塩化物の溶解度にあまり影響を与えない。Mc3+はBi3+のホモログであるが、Tl3+と同程度安定化しており、モスコビウムの化学の重要な一部である。モスコビウム(III)の三フッ化物(McF3+)と三硫化物(McS3+)はそれぞれのビスマス化合物と同様に水に不溶であるが、三塩化物(McCl3+)、三臭化物(McBr3+)、三ヨウ化物(McI3+)は可溶で容易に加水分解し、やはりビスマスと同様にMcOClやMcOBrのようなオキシハライドを形成する。モスコビウム(I)もモスコビウム(III)も共通の酸化数を取り、安定性は錯体を形成する相手と加水分解のされやすさに大きく依存する。
モスコビウム 予測される性質
より軽いホモログのアンモニア、ホスフィン、アルシン、スチビン、ビスムチンと同様に、モスコビン(McH3)も三角錐形分子構造を持ち、Mc-H結合の長さは195.4 pm、H-Mc-H結合角は91.8°（ビスムチンの結合長は181.7 pm、結合角は91.9°、スチビンの結合長は172.3 pm、結合角は92.0°）であると予測される。ペンタゾール(N5-)のアナログとして、芳香族性を持つMc5-の五角形平面の存在も予測され、スピン軌道カップリング効果のため、Mc-Mc結合の長さは、外挿値の156-158 pmから329 pmまで引き伸ばされていると考えられている。
モスコビウム 実験化学
モスコビウムの化学的性質の明確な決定はまだなされていない。2011年、アメリシウム243とプルトニウム244をターゲットとしてカルシウム48を衝突させ、ニホニウム、フレロビウム、モスコビウムの同位体を作成する実験が行われた。ターゲットには不純物として鉛とビスマスが含まれていたため、核交換反応でビスマスとポロニウムの同位体が生成した。これは予期しない事態であったが、ビスマスとポロニウムのそれぞれ重いホモログであるモスコビウムとリバモリウムの化学的性質を将来調べる際に有益な情報を与えてくれた。生成したビスマス213とポロニウム212mは、850℃の温度でタンタルによって支持された水晶羊毛フィルターを通って、水素化物213BiH3及び212mPoH2として運ばれ、驚いたことに熱安定性を示した。しかし、より重いホモログのMc3やLv2は、周期表上のpブロックの傾向から、ここまでの熱安定性はないと予測されている。化学実験が行われる前には、BiH3、PoH2、McH3やLvH2について、安定性や電子構造についてのさらなる計算が必要である。純粋なモスコビウムとリバモリウムは、将来化学実験を行うのに十分な揮発性を持つと考えられる。モスコビウムの同位体288Mc、289Mc、290Mcは、その半減期の短さのため難しいものの、従来の方法で化学的な研究がされている。モスコビウムは、化学実験が可能なほど長い半減期を持つ同位体が知られる最も重い元素である。
リバモリウム
リバモリウム（英: Livermorium）は、元素記号Lv、原子番号116の合成元素である。また、超重元素のひとつでもある。放射性が非常に強いため研究室でしか作られず天然には観察されない。2000年から2006年に行われた実験でロシア連邦のドゥブナ合同原子核研究所(JINR)とアメリカ合衆国のローレンス・リバモア国立研究所(LLNL)の共同でリバモリウムを発見した質量数290から293の4つの同位体が知られ、最も寿命が長いものはリバモリウム293で、半減期は約60ミリ秒である。質量数294の5番目の同位体が報告されているが、確認はされていない。
周期表上では、pブロックの超アクチノイド元素である。第7周期元素の第16族元素で、最も重いカルコゲンであるが、ポロニウムのホモログとして振る舞うかは確認されていない。リバモリウムは軽いホモログ（酸素、硫黄、セレン、テルル、ポロニウム）と似た性質を持つと計算されており、貧金属であるが、これらとはかなり異なる性質も示す。
リバモリウム 名称
アメリカ合衆国のローレンス・リバモア国立研究所(LLNL)に因んで命名された。この名前は研究所の所在するカリフォルニア州リバモアに由来し、さらにこれは地主で農場主のロバート・リバモアに由来する。この名前は、2012年5月30日に国際純正・応用化学連合(IUPAC)に承認された。
リバモリウム 歴史
248Cmと48Caの反応を用いた116番元素の最初の探索は1977年にLLNLでKen Huletらによって行われたが、彼らはリバモリウムを検出できなかった。フリョロフ原子核反応研究所(FLNR)のユーリイ・オガネシアンらも1978年に試みたが、失敗した。1985年、ローレンス・バークレー国立研究所(LBNL)とドイツの重イオン研究所(GSI)のPeter Armbrusterのチームの間の実験も失敗したが、反応断面積の範囲が10-100 pbに限定されると計算された。natPb+48Caの反応でノーベリウムを合成するのに大変便利に用いられる48Caを用いた反応の研究は、1989年に開発された超重元素セパレータを用いてドゥブナで続けられたが、LLNLとの共同でのターゲット物質の探索が1990年から始まり、より強力な48Caビームの開発が1996年から、従来より3桁高精度な長期実験の準備が1990年代初めから始まった。48Caとアクチノイドのターゲットを反応させるこの研究により、112番から118番元素の新しい同位体が発見され、フレロビウム、モスコビウム、リバモリウム、テネシン、オガネソンという周期表上で最も重い5つの元素が発見された。
リバモリウム 歴史
1995年、GSIのシグルド・ホフマン率いる国際チームは、鉛208とセレン82を用いた放射捕獲反応により116番元素の合成を試みたが、116番元素は発見できなかった。
1998年末、ポーランドの物理学者ロバート・スモランチュクは、オガネソンとリバモリウムを含む超重元素の合成のための原子核融合に関する計算を公表した。彼の計算は、慎重に制御された環境下で鉛とクリプトンを融合させることで、これら2つの元素を合成できることを示していた。
3686Kr + 82208Pb → 118293Og + n → 116289Lv + α
1999年、LBNLの研究者はこの予測を用いてリバモリウムとオガネソンを発見したとPhysical Review Letters誌の論文で公表し、その直後、サイエンス誌でも結果を報告した。この研究者は、以下の反応が起こったと報告した。
翌年、LBNL自体も含め、他のどの研究者もこの結果を再現できないということで、論文は取り下げられた。2002年6月、LBNLの研究所長は、これら2つの元素の発見を最初に主張したのは、ヴィクトル・ニノフの捏造したデータに基づいていたと発表した。
リバモリウム 歴史
リバモリウムは、2000年7月19日、JINRにおいてCm248にCa48を衝突させて初めて合成された。1つの原子が検出され、崩壊エネルギー10.54 MeVでアルファ崩壊してフレロビウムとなった。この結果は2000年12月に公表された。
96248Cm + 2048Ca → 116296Lv* → 116293Lv + 3n → 114289Fl + α
崩壊生成物のフレロビウム同位体は、1999年6月に初めて合成されたフレロビウム同位体と一致した性質を示した。当初はこれは288Flと同定され、合成されたリバモリウム同位体は292と考えられた。2002年12月に行われた研究で、このフレロビウム同位体は実は289Flであり、リバモリウム同位体は293であったことが示された。
リバモリウム 歴史
2001年4-5月に行われた2度目の実験で、さらに2つの原子が報告された。同じ実験で、1998年12月に初めて確認され289Flとされたフレロビウムの崩壊系列と同じ系列も検出された。1998年2月に発見されたものと同じ性質を持つフレロビウム同位体は、同じ実験を繰り返しても再度観測されなかった。後にこれは289Flは異なる崩壊系列を持つことが明らかとなり、最初に観察されたフレロビウム原子は、核異性体289mFlとされた。この一連の実験の中で289mFlが観察されたことは、崩壊前の原子が293mLvであったか、293Lvから289mFlに至る未発見の珍しい分岐経路があることを意味する。どちらの説も正しいとは考えられず、別の可能性として、1998年12月に確認された原子が実は290Flであり、崩壊前の原子が294Lvであったというものであるが、248Cm(48Ca,2n)294Lv反応でさらに確認する必要がある。
リバモリウム 歴史
研究チームはこの実験を2015年4月-5月に繰り返し、8つのリバモリウム原子を検出した。測定された崩壊データにより、最初に発見された同位体が293Lvであることが確認されたが、この期間の実験中に、292Lvが初めて観察された。2004年から2006年にさらに行われた実験では、248Cmターゲットをより軽い245Cm同位体に置き換え、290Lvと291Lvの2つの同位体存在の証拠が発見された。
2009年5月、IUPACと国際純粋・応用物理学連合(IUPAP)の合同作業部会(JWP)は、コペルニシウムの発見と、同位体283Cnの発見を承認したことを報告した。これは、コペルニシウムの発見の証明にリバモリウムのデータは必須ではなかったものの、その孫娘原子核283Cnに関連するデータの承認から、291Lvが事実上の発見を示唆していた。また、同2009年にはリバモリウム同位体の直下の娘核である、質量数286から289のフレロビウムの同位体がLBNLとGSIによって確認された。2011年、IUPACは、2000年から2006年にJINRが得たデータを評価した。291Lvや283Cnが含まれない初期のデータは決定的ではなかったものの、2004年から2006年のデータはリバモリウムを同定しているものとして承認され、公式に発見が認められた。
リバモリウム 歴史
リバモリウムの合成は、GSIで2012年、理化学研究所で2014年と2016年にそれぞれ独立に確認された。2016年の理研の実験では、294Lvが観測したと考えられたが、リバモリウム原子核からの最初のアルファ粒子を見失ってしまい、未だに公式には294Lvは認められていない。
未発見元素に対するメンデレーエフの命名法に基づき、エカポロニウムという名称でも知られる。IUPACによる1979年の勧告により、発見が確定し命名されるまでは、一時的にウンウンヘキシウム（英: Ununhexium, 記号Uuh）とも呼ばれていた。この分野の科学者の多くは、「元素116」と呼び、E116または単に116という記号で表す
IUPACのガイドラインでは、発見チームに新元素の命名権が与えられる。リバモリウムの発見は、JWPにより2011年6月1日にフレロビウムとともに公式に認められた。JINRの副所長によると、JINRのチームは当初は、研究所が所在するモスクワ州に因んでモスコビウムという名前にすることを考えていたが、後にこの名前は115番元素に与えられることに決まった。リバモリウムという名前と記号のLvは、2012年5月23日に承認された。この名前は、カリフォルニア州リバモアに所在するLLNLがJINRと共同で発見したことに因んでいる The naming ceremony for flerovium and livermorium was held in Moscow on 24 October 2012.。フレロビウムとリバモリウムの命名の記念式典は、2012年10月24日にモスクワで開催された。
リバモリウム 予測される性質
リバモリウムは、コペルニシウムとフレロビウムを中心とする安定の島の近くにあると考えられている。この島が存在する理由はまだ十分に解明されていない。高い融合障壁のため、安定の島内の原子核の大部分はアルファ崩壊し、電子捕獲やベータ崩壊もいくらか起こる可能性がある。既知のリバモリウムの同位体は、実際は中性子の数が足りず安定の島内にはないが、同位体が重くなり島に近づくほど一般に寿命が長くなる。
超重元素は核融合により合成されるが、核融合は精製される複合核の励起エネルギーによって「熱い」核融合と「冷たい」核融合に分類できる。熱い核融合では、超重ターゲット（アクチノイド）に向かって非常に軽く高エネルギーの原子核を加速し、高励起エネルギー(~40-50 MeV)の複合原子核を生成し、この核は分裂するか、いくつか（3-5個）の中性子を手放す。冷たい核融合では、鉛やビスマス等の軽いターゲットに第4周期等の重い原子を衝突させ、生成される複合核は比較的低い励起エネルギー(~10-20 MeV)を持ち、これらの生成物が分裂する確率は低くなる。融合した核が基底状態まで冷えると、1つか2つの中性子の放出が必要になる。巨視的な量を準備できる元素の中で、アクチノイドは最も高い中性子-陽子比率を持つため、熱い融合ではより中性子の多い生成物が作られる傾向がある。
リバモリウム 予測される性質
多くの種類の同位体、特に既知のものからいくつか中性子が多かったり少なかったりする286Lv、287Lv、288Lv、289Lv、294Lv、295Lv等を合成することで、超重原子核の性質について重要な情報を得ることができる。ターゲットとなるキュリウムには長寿命の同位体が多いため、これは可能かもしれない。軽い同位体は、243Cmを48Caと融合させることで作られる。これらはアルファ崩壊の系列に入り、熱い融合で作られるには軽すぎ、冷たい融合で作るには重すぎる超アクチノイド元素で終わる。
重い同位体294Lv、295Lvの合成は、250Cmを48Caと融合させることで作られる。この核反応の反応断面積は、約1 pbであるが、250Cmをターゲットとするのに必要な量だけ作ることはまだできていない。何度かのアルファ崩壊後、これらの同位体はベータ安定性を持ったラインに至る。さらに、この領域では電子捕獲が重要な崩壊モードになり、島の中央に至ることを可能にする。例えば、295Lvはアルファ崩壊して291Flとなり、電子捕獲を繰り返して291Nhを経て、半減期約1200年ｄ安定の島の中央に位置すると考えられる291Cnに至る。これは、現在の技術で島の中央に至る最も可能性の高い方法である。欠点は、ベータ安定のラインに近い超重原子核の崩壊の性質は、全く調べられていないことである。
リバモリウム 予測される性質
他に可能性のある、安定の島内の原子核を合成するための方法は、重い原子核の準核分裂である。このような分裂では、カルシウム40、スズ132、鉛208、ビスマス209等の魔法数の2倍か2倍に近い断片を生成する傾向がある。近年、ウランやキュリウム等のアクチノイド原子核の衝突による多核子移行反を安定の島にある中性子の多い超重原子核の合成に使うことができることが示されたが、より軽い元素であるノーベリウムやシーボーギウムの合成に使うのにより便利である。安定の島付近の同位体を合成するための最後の可能性は、制御された核爆発によって、258-260Fm及び質量数275（原子番号104-108）の位置にある安定性ギャップを迂するのに十分なエネルギーを持つ中性子束を作りだし、自然界で最初にアクチノイド元素が作られたr過程を模倣することでラドン周辺の不安定性を迂回することである。そのような同位体のいくつか（特にコペルニシウム291や293）は天然でも合成されているが、崩壊が速すぎ（半減期数千年）、生成が少量すぎる（鉛の10-12）ので、宇宙線を除いては、原始核種として検出されないだろうと考えられている。
リバモリウム 予測される性質
周期表上では、リバモリウムは第16族元素（カルコゲン）であり、酸素、硫黄、セレン、テルル、ポロニウムの下に位置する。他のカルコゲンは全て価電子が6つであり、ns2np4という最外殻電子配置を取っており、リバモリウムの場合は7s27p4という配置であると予測され、より軽い同族元素とある程度似た性質を持つと予測される。違いは、主にスピン軌道相互作用から来ていると考えられる。これは、重い元素では軽い元素と比べて電子が遥かに速く、光速に匹敵する速度で動くため、超重元素で特に相互作用が強くなるためである。リバモリウムの場合、7sと7pの電子エネルギー準位を下げ（対応する電子より安定させ）るが、2つの7p電子エネルギー準位は他の4つよりも多く安定化される。7s電子の安定化は、不活性電子対効果と呼ばれ、7p小軌道がより安定化された状態とあまり安定化されていない状態に「引き裂く」効果は、subshell splittingと呼ばれる。
コンピュータ化学者は、この分割を、7p小軌道の軌道角運動量の1から1/2（安定度高）と3/2（安定度低）への変化と理解する。7p1/2小軌道は、2番目の不活電子対として働くが、7s電子ほど不活ではない。一方、7p3/2小軌道は容易に化学反応に関与する。7p小軌道の分割を考慮して、リバモリウムの価電子配置は7s27p21/27p23/2と書かれることもある。
リバモリウム 予測される性質
リバモリウムの不活電子対の効果はポロニウムよりも強く、従って+2の酸化数は、最も電気陰性なリガンドのみで安定化される+4の酸化数よりも安定である。これは、不活性な7p1/2小軌道による切れ目のため、第2と第3及び第4と第5のイオン化エネルギーの間に大きな差のあるリバモリウムのイオン化エネルギーに反映されている。実際に、7s電子は非常に不活性なため、+6の酸化数を取ることはない。リバモリウムの融点及び沸点はカルコゲンの傾向に従い、ポロニウムよりも高い温度で溶融し、低い温度で沸騰する。また、ポロニウムよりも密度が高く(α-Lv: 12.9 g/cm3; α-Po: 9.2 g/cm3)、ポロニウム同様にαとβの同素体を持つ。水素様リバモリウム原子の電子は非常に高速で動くため、その質量は相対論効果のため、不動電子の1.86倍になる。対照的に、水素様ポロニウムの場合は1.26倍、水素様テルルの場合は1.080倍である。
リバモリウム 予測される性質
リバモリウムは、周期表上で7p系列の4番目、また第16族で最も重い元素である。理論研究によると、化学性質はポロニウムのものとよく似ている。+6の酸化数は、超原子価のためのd軌道を欠き、それ自体が元素の中で最も強い酸化剤である酸素を除く全てのカルコゲンで知られている。酸素の酸化数は+2に限られ、フッ化物OF2を形成する。+4の酸化数は硫黄、セレン、テルル、ポロニウムで知られ、硫黄 (IV)及びセレン (IV)の還元から、テルル (IV)の最も安定な状態を経て、ポロニウム (IV)の酸化まで、安定性が変化する。これは、周期表の下方に行くに従って相対論効果、特に不活電子対効果の比重が増え、高い酸化数の安定性が減少することを示している。そのため、リバモリウムの最も安定な酸化数は+2で、+4はかなり不安定である。+2の状態は、ベリリウムやマグネシウムに匹敵するほど取りやすく、+4の状態は、フッ化リバモリウム (IV)等、電気陰性度の強いリガンドの時のみ取ることができる。+6の状態は、7s電子の非常に強い安定化のために取ることはなく、リバモリウムの最外殻は4つの電子で構成される。軽いカルコゲンでは、酸化物、硫化物、セレニド、テルリド、ポロニウム化物等、酸化数-2の状態も知られているが、リバモリウムの7p3/2小軌道の不安定性のため、リバモリウムの酸化数-2の状態は非常に不安定である。
リバモリウム 予測される性質
リバモリウム化水素(LvH2)は、最も重い水素化カルコゲン（カルコゲン化水素）であり、また最も重い水のホモログである。ポロニウムは金属と半金属を跨ぐ位置にあり、非金属の性質もいくらか持つことから、ポロニウム化水素はより共有結合性が強い。これは、塩酸等の水素ハロゲン化物とスタンナン等の金属ハロゲン化物の中間体である。LvH2はこの傾向を引き継ぎ、リバモリウム化物よりも水素化物の性質が強いが、まだ共有分子結合である。スピン軌道相互作用のため、Lv-H結合は周期表の傾向から単純に予測されるよりも長く、H-Lv-H結合角も大きくなる。これは、非占有8s軌道のエネルギーが比較的低く、リバモリウムの7p価電子と混成軌道を形成するためである。"supervalent hybridization"と呼ばれるこの現象は、周期表の非相対論領域では見られず、例えばCaF2分子は、カルシウム原子由来の4s及び3d軌道を含む。より重い二ハロゲン化リバモリウムは直線形であると予測されるが、より軽い分子は曲がっていると予測される。
リバモリウム 実験化学
リバモリウムの化学的性質の明確な決定はまだなされていない。2011年、アメリシウム243とプルトニウム244をターゲットとしてカルシウム48を衝突させ、ニホニウム、フレロビウム、モスコビウムの同位体を作成する実験が行われた。しかしターゲットには不純物として鉛とビスマスが含まれていたため、核交換反応でビスマスとポロニウムの同位体が生成した。これは予期しない事態であったが、ビスマスとポロニウムのそれぞれ重いホモログであるモスコビウムとリバモリウムの化学的性質を将来調べる際に有益な情報を与えてくれた。生成したビスマス213とポロニウム212mは、850℃の温度でタンタルによって支持された水晶羊毛フィルターを通って、水素化物213BiH3及び212mPoH2として運ばれ、驚いたことに熱安定性を示した。しかし、より重いホモログのMc3やLv2は、周期表上のpブロックの傾向から、ここまでの熱安定性はないと予測されている。化学実験が行われる前には、BiH3、PoH2、McH3やLvH2について、安定性や電子構造についてのさらなる計算が必要である。純粋なモスコビウムとリバモリウムは、将来化学実験を行うのに十分な揮発性を持つと考えられ、リバモリウムの性質はより軽い同族体であるポロニウムと共通していると考えられる。しかし、既知の全てのリバモリウム同位体の半減期が短いことから、現時点では化学実験は不可能である。
テネシン
テネシン（英: Tennessine）は、元素記号Ts、原子番号117の合成元素である。周期表の第7周期に位置し、既知の元素の中で2番目に重い。原子名が決定するまでは一時的な名称としてウンウンセプチウムが使われた。
テネシンの発見は、2010年4月にロシアとアメリカの合同チームにより、ロシア連邦ドゥブナで公表され、2017年時点でも最も新しく発見された元素となった。崩壊生成物の1つが2011年に直接作成され、この実験の結果を一部裏付けた。この実験自体は、2012年に同じ共同チームにより、2014年5月にはドイツとアメリカの合同チームによっても再現された。2015年12月、国際純正・応用化学連合(IUPAC)と国際純粋・応用物理学連合(IUPAP)の合同作業部会により、発見の主張が評価され、新元素として認められてロシアとアメリカの共同研究チームに優先権が与えられた。
テネシン
テネシンは、恐らく「安定の島」の中に位置している。合成されたテネシン原子は、数10から数100ミリ秒程度、持続する。周期表上では、第17族元素であり、17族の他の全ての元素はハロゲンであるが、テネシンの性質のいくつかは、相対論効果のためハロゲンとはかなり異なる。結果として、アニオンも形成せず高い酸化数も取らない揮発性金属になると予測される。ただし、融点や沸点、第一イオン化エネルギー等のいくつかの性質はハロゲンの傾向に従うことが予測される。
テネシン 名称
2016年6月、IUPACは、発見者がこの元素をアメリカの共同研究チームが所属するオークリッジ国立研究所、ヴァンダービルト大学、テネシー大学があるアメリカ合衆国テネシー州にちなんでテネシンという名前を提案したと公表した。2016年11月、テネシンという名前は公式に承認された。