hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
نظام تحديد الجنس الأنظمة الكروموسومية
يمكن أن يكون لأعضاء بعض أنواع الكائنات الحية المعتمدة على SRY تركيبات كروموسومية غير شائعة مثل XXY  ولا تزال حية. يتم تحديد الجنس البشري من خلال وجود أو عدم وجود كروموسوم Y في جين عامل تحديد الخصية الوظيفي.
عندما يتم تفعيل هذا الجين، تبدأ الخلايا بإنتاج التستسترون وهرمون Anti-Müllerian، والتي عادةً تضمن تطوير نظام تناسلي ذكري واحد.
بشكل عام، في الأجنة XX، تفرز الخلايا الأستروجين، الذي يحرك الجسم نحو المسار الأنثوي.
في تحديد الجنس centered-Y، فإن جين SRY هو الجين الرئيسي في تحديد خصائص الذكر، ولكن هناك حاجة إلى جينات متعددة لتطوير الخصيتين.
في الفئران XY، يؤدي نقص الجين DAX1 على الكروموسوم X إلى العقم، ولكن في البشر يسبب ذلك فَرْطُ تَنَسُّجِ الكُظْرِ الخِلْقِيّ. ولكن عندما يتم وضع جين DAX1 إضافي على الكروموسوم X، تكون النتيجة أنثى، على الرغم من وجود SRY.
حتى عندما تكون هناك كروموسومات جنسية طبيعية في XX (عند الإناث)، فإن الازدواجية أو التعبير عن SOX9 يؤدي إلى تطور الخصيتين.
نظام تحديد الجنس الأنظمة الكروموسومية
يمكن أن يحدث الانقلاب التدريجي للجنس في الفئران المتقدمة عند إزالة الجين FOXL2 من الإناث. على الرغم من أن الجين DMRT1 يستخدم من قبل الطيور كموقع جنسي، فإن الأنواع التي لديها كروموسومات XY تعتمد أيضًا على DMRT1 ، الموجود على الكروموسوم 9، للتمييز الجنسي في وقت معين  أثناء تشكلها.
تستخدم بعض الأنواع، مثل ذباب الفاكهة، وجود اثنين من الكروموسومات X لتحديد الأنوثة. الأنواع التي تستخدم عدد Xs لتحديد الجنس غير قابلة للتطبيق مع كروموسوم X إضافي.
يتواجد نظام تحديد الجنس ZW في الطيور، وبعض الزواحف، وبعض الحشرات والكائنات الحية الأخرى.
يكون نظام تحديد الجنس ZW معاكساً لنظام XY: اذ أن الإناث لديها نوعين مختلفين من الكروموسومات (ZW)، والذكور لديهم اثنين من نفس النوع من الكروموزومات (ZZ).
نظام تحديد الجنس الأنظمة الكروموسومية
في الدجاج، وُجد أن هذا يعتمد على جين يسمى DMRT1. في الطيور، تم العثور على أن الجينات FET1 وASW تتواجد على الكروموسوم W للإناث، على غرار كيف يحتوي Y كروموسوم عامل تحديد الخصية. ومع ذلك، لا تعتمد كل الأنواع على W لتحديد جنسهم. على سبيل المثال، بعض أنواع العث والفراشات تحتوي على ZW، ولكن تم العثور على بعض الإناث مع ZO، وكذلك أنثى مع ZZW.
إضافةً إلى ذلك، في حين تقوم الثدييات بتعطيل أحد كروموسومات X الزائدة عند الإناث، يبدو أنه في حالة حرشفيات الأجنحة ينتج الذكور ضعف الكمية الطبيعية من الإنزيمات، بسبب وجود اثنين من Z. لأن استخدام تحديد الجنس ZW يختلف، فإنه لا يزال من غير المعروف كيف تحدد معظم الأنواع جنسهم بالضبط.
4- نظام تحديد الجنس Xo: هو النظام المسؤول عن تحديد الجنس في:
نظام تحديد الجنس الأنظمة الكروموسومية
في هذا النظام، يوجد كروموسوم جنسي واحد فقط، يشار إليه باسم X. يكون لدى الذكور كروموسوم X واحد فقط (X0)، بينما للإناث اثنين (XX). يشير الصفر (أحيانًا الحرف O) إلى عدم وجود حرف X ثاني. تحتوي الأمشاج الأموية دائماً على كروموسوم X، وبالتالي فإن جنس ذرية الحيوانات يعتمد على ما إذا كان كروموسوم الجنس موجودًا في المشيج الذكري. يحتوي الحيوان المنوي عادة على كروموسوم X واحد أو لا يحتوي على كروموسومات جنسية على الإطلاق.
في بعض أنواع النباتات الطحلبية وبعض أنواع الطحالب، تحدث مرحلة النابتة العرسية في دورة الحياة، بدلاً من كونها خنثى، كأفراد ذكور أو إناث منفصلين، ينتجون جاميت ذكورية وأنثوية على التوالي.
عندما يحدث الانقسام المنصف في الجيل البوغي في دورة الحياة، فإن الكروموسومات الجنسية تُعرف باسم U و V تتجانس في الأبواغ التي تحمل إما كروموسوم U وتؤدي إلى ظهور gametophytes الأنثوي، أو الكروموسوم V وتؤدي إلى ظهور gametophytes الذكوري.
6- الفَرْدانِيَّةٌ الضِعْفانِيَّة (haplodiploidy)
تتواجد الفَرْدانِيَّةٌ الضِعْفانِيَّة في الحشرات التي تنتمي إلى غشائيات الأجنحة، مثل، النمل والنحل. في هذا النظام، يتطور البيض غير المخصب إلى فرد أحادي العدد (يُسمى علمياً فَرْدانِيّ)، وهم الذكور.
في المقابل، الأفراد الضِعْفانِيّة (ضعف الفرداني) تكون بشكل عام الإناث ولكن قد يكونون من الذكور العقيمة، حيث لا يمكن أن يكون للذكور أبناء أو آباء. إذا تزاوجت ملكة واحدة مع ذكر، تشارك بناتها ¾ من جيناتها مع بعضها البعض، وليس ½ كما في أنظمة XY وZW.
قد يكون هذا مهمًا لتطور الاجتماعية العليا، لأنه يزيد من أهمية اصطفاء القرابة، ولكن هذا الموضوع لا يزال قيد الجدل.
يمكن لمعظم الإناث في مرتبة غشائيات الأجنحة تحديد جنس ذريتهن من خلال الاحتفاظ بالحيوانات المنوية في الحويصلة المنوية ثم إطلاقها أو عدم إطلاقها في قناة البيض الخاصة. هذا يسمح لهم بإنشاء المزيد من العمال، وهذا يختلف حسب حالة المستعمرة.
نظام تحديد الجنس الأنظمة البيئية
توجد العديد من أنظمة تحديد الجنس الأخرى (الغير معتمدة على الكروموسومات الجنسية). في بعض أنواع الزواحف، بما في ذلك القواطير، وبعض السلاحف، والطراطرة، يتم تحديد الجنس عن طريق درجة الحرارة التي يتم فيها احتضان البيضة خلال فترة حساسة للحرارة. لم يتم لحد الآن اكتشاف أي أمثلة على تحديد الجنس المعتمد على درجة الحرارة في الطيور.
كان يعتقد في السابق أن هذه الظاهرة تحدث في الشقبانية أيضاً، ولكن تبين أن لديها بالفعل معدلات وفيات مختلفة للجنين تعتمد على درجة الحرارة لكل جنس.
بالنسبة لبعض الأنواع التي يكون لديها الجنس المعتمد على درجة الحرارة  (TSD)، يتم تحديد الجنس عن طريق التعرض لدرجات حرارة عالية مما يؤدي إلى تطور الجنس الأول ودرجات حرارة أقل تؤدي إلى تطور الجنين إلى الجنس الأخر. يُسمى هذا النوع من تحديد الجنس المعتمد على درجة الحرارة ب ”النمط I”
نظام تحديد الجنس الأنظمة البيئية
في المقابل، قد يكون التعرض لدرجات الحرارة المرتفعة أو المنخفضة هو الذي يؤدي إلى الجنس الأولل، والتعرض لدرجات حرارة معتدلة هو الذي يؤدي إلى الجنس الآخر، ويُسمى ذلك ب"النمط II"
يتم تحديد جنس بعض الأنواع، مثل البلطي النيلي، السحلية الأسترالية، وسحلية التنين الأسترالية، من قبل الكروموسومات أولاً، ولكن يمكن تغييرها لاحقًا بناءً على درجة حرارة الحَضن أو العش. من غير المعروف لحد الآن كيف تطور تحديد الجنس اعتمادًا على درجة الحرارة.
جهاز مغزلي
في علم الأحياء الخلوي، يشير مصطلح الجهاز المغزلي (أو مِغْزَلُ الانْقِسام التَّفَتُّلِيِّ) (بالإنجليزية: Spindle Apparatus)‏ إلى بنية الهيكل الخلوي في حقيقيات النوى التي تتشكل أثناء عملية الانقسام الخلوي لتفصل الكروماتيدات الشقيقة بين الخلايا الوليدة. بمعنى آخر، هو شبكة من الأنيبيبات الدقيقة (تُسمى أيضاً بالألياف المغزلية) والتي تتشكل أثناء انقسام الخلية سواءً المتساوي أوالمنصف.
الأنيبيبات الدقيقة (MTs) هي خيوط بروتينية تُشبه الأنابيب المجوفة، لها مهمات عديدة. تُشكل الأنيبيات الدقيقة أكبر عنصر بنيوي في الجهاز المغزلي، ومهمتها الأساسية فيه هي تحريك الكروموسومات وسحبها إلى قطبي الخلية، لتضمن بذلك حصول كل خلية وليدة على العدد الصحيح من الكروموسومات.
يُشار إلى الجهاز المغزلي باسم «مِغْزَلُ الانْقِسام التَّفَتُّلِيِّ» أثناء عملية الانقسام الفتيلي (الانقسام المتساوي) والتي ينتج عنها خليتين وليدتين متطابقتين جينياً. في المقابل، يشار إليه باسم «مِغْزَلُ الانْقِسام الانتصافي» أثناء عملية الانقسام المنصف، والتي ينتج عنها جاميت تحتوي على نصف عدد الكروموسومات في الخلية الوالدية.
جهاز مغزلي
بالإضافة إلى الكروموسومات، يتألف الجهاز المغزلي من مئات البروتينات. بشكل عام، يتكون الجهاز المغزلي من الأنيبيبات الدقيقة (قد تُسمى أيضاً الألياف المغزلية)، و بروتينات حركية، و كروموسومات، وفي بعض الخلايا يوجد بنية اضافية تُدعى النجم (aster).
في الخلايا النباتية، بعض الأنيبيبات الدقيقة تتصل بجدران الخلايا (النباتية)، والبعض الآخر يرتبط بكروموسومات منفردة في الحيز الحركي.
في الخلايا الحيوانية، الأنيبيبات الدقيقة (الألياف المغزلية) تنتج من عضية خلوية أسطوانية الشكل تُدعى المريكز. المريكز يُشكل النجم (aster) والنجم، بدوره، يُشكل الألياف المغزلية أثناء دورة الخلية.
أهمية المغزل تكمن في أنه يسحب الكروموسومات من الصَّفيحَةُ الكُرْدُوسِيَّة (الصَّفيحَةُ الاسْتِوائِيَّة) إلى قطبي الخلية. النقطتين التي تقترب عندها الألياف المغزلية تُسمى الجسيم المركزي.
جهاز مغزلي
الألياف المغزلية وحركة الخلية هي نتيجة التفاعلات بين الأنيبيبات الدقيقة والبروتينات الحركية. البروتينات الحركية هي بروتينات متخصصة مدعومة من الATP مهمتهما تحريك الأنيبيبات الدقيقة. بعض البروتينات الحركية، مثل الداينين والكينيسن تتحرك عبرالأنيبيبات الدقيقة، حيث تصبح الألياف إما أقصر أو أطول. إن تجمع أو تفكك الأنيبيبات الدقيقة هي التي تُسبب الحركة اللازمة لحدوث الانقسام الخلوي، بما في ذلك، حركة الكروموسومات وانقسام السيتوبلازم.
تقوم الألياف المغزلية بتحريك الكروموسومات أثناء انقسام الخلية عن طريق الاتصال «بذراع» الكروموسوم وقطعته المركزية. القطعة المركزية (السنترومير) هي منطقة معينة في الكروموسوم تربط كل كروموسومين متضاعفين ببعضهما. كل كروموسوم لديه نسختين متطابقتين متصلتين بواسطة السنترومير تُدعى الكرومويتدات الشقيقة. السنترمير هو أيضاً مكان تواجد تركيبات بروتينية معقدة تُدعى الحيز الحركي. الحيز الحركي يُنتج ألياف تُسمى ألياف الحيز الحركي، والتي  تربط الكروماتيدات الشقيقة بالألياف المغزلية (أي الأنيبيات الدقيقة).
ألياف الحيز الحركي والألياف القطبية المغزلية تعمل معاً لفصل الكروموسومات أثناء الانقسام المتساوي والمنصف.
جهاز مغزلي بنية المغزل
في الخلايا النباتية، بعض الأنيبيبات الدقيقة تتصل بجدران الخلايا (النباتية)، والبعض الآخر يرتبط بكروموسومات منفردة في الحيز الحركي. ولكن في الخلايا الحيوانية، الأنيبيبات الدقيقة (الألياف المغزلية) تنتج من عضية خلوية أسطوانية الشكل تُدعى المريكز. المريكز يُشكل النجم (aster) والنجم، بدوره، يُشكل الألياف المغزلية أثناء دورة الخلية.
جهاز مغزلي نقطة فحص تجمع المغزل
إن اكتمال تشكل المغزل هو نقطة تحول حاسمة في دورة الخلية تسمى نقطة فحص تجمع المغزل (spindle assembly checkpoint).
إذا لم يتم ربط الكروموسومات بشكل صحيح بالجهاز المغزلي بحلول وقت نقطة الفحص المحددة، فسوف تتأخر بداية طور الصعود.
يمكن أن يؤدي فشل نقطة فحص تجمع المغزل هذه إلى اختلال الصيغة الصبغية وقد يكون أحد أسباب الشيخوخة وتكوين السرطان.
جهاز مغزلي توجه الجهاز المغزلي
توجه واتجاه الانقسام الخلوي له أهمية كبيرة في بنية الأنسجة ومصير الخلايا وطريقة تشكلها. تميل الخلايا إلى الانقسام على طول محورها الطويل وفقًا لما يسمى بقاعدة هيرتويج. يتم تحديد محور انقسام الخلية عن طريق اتجاه الجهاز المغزلي. تنقسم الخلايا على طول الخط الذي يربط بين جسيمين مركزيين لجهاز المغزل. بعدما يتم تشكيله، يخضع جهاز المغزل للتدوير داخل الخلية. لذلك، فإن اتجاه الجهاز المغزلي مهم للغاية.
اتجاهات دورية
الاتجاهات الدورية هي أنماط معينة موجودة في الجدول الدوري، يمكن من خلالها وصف أو التنبؤ بالخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، وذلك حسب موقعها في الجدول الدوري. أهم تلك الخصائص هي: طاقة التأين، الكهرسلبية، الألفة الإلكترونية، نصف القطر الذري، نصف القطر الأيوني، والتفاعلية.
أهمية الاتجاهات الدورية تكمن في أنها تُمكن الكيميائيين من التنبؤ بخصائص عنصر معين بسرعة ودقة كبيرة، وذلك بفضل الترتيب المنسق لأماكن العناصر في الجدول الدوري. هذه الاتجاهات توجد بسبب البنية الذرية المتشابهة للعناصر الموجودة في نفس الدورة أو المجموعة.
يوجد حالات استثنائية لهذه الاتجاهات، مثل طاقة التأين في المجموعة 3 و 6.
ملاحظة:
1) الدورة في الجدول الدوري تعني الصف الأفقي.
2) المجموعة في الجدول الدوري تعني العمود الرأسي.
اتجاهات دورية نصف القطر الذري
نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين نواتين لعنصر باعتبار أن ذرة ذلك دائرية تماماً [1] ويستخدم لوصف حجم الذرة.[1][2] وتقاس بوحدة بيكو متر أو أنجستروم. بمعنى أخرى، يمكن تعريف نصف القطر الذري على أنه نصف المسافة الممتدة من نواة الذرة إلى أبعد مدار ذري ثابت، في ذرة متوازنة ميكانيكياً.
كما يطلق نصف القطر التساهمي على نصف القطر الذري (عند تكون روابطة تساهمية)، ونصف القطر اللافلزي في حالة العناصر اللافلزية، نصف القطر الفلزي في حالة العناصر الفلزية. وتقنيا فإن نصف القطر الذري هو نصف مسافة الاتزان بين ذرتين متجاورتين، (واللتان ترتبطان معا برابطة تساهمية، أو يتواجدا بقرب بعضهما البعض في شكلل شبكة بلورية لأي عنصر.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، يقل طول نصف القطر الذري خلال الدورة (عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري). في حين أنه يزداد عند الذهاب خلال المجموعة (عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري)، بسبب إضافة مستوى طاقة جديد.
اتجاهات دورية نصف القطر الذري
على سبيل المثال، عنصر الليثيوم يحتوي على مستويين من الطاقة في حين أن عنصر الصوديوم الموجود تحته في المجموعة لديه ثلاث مستويات من الطاقة، وهذا يعني أن نصف القطر الذري للصوديوم أكبر من نصف القطر الذري عند الليثيوم.
باختصار، ينخفض طول نصف القطر الذري خلال الدورة من اليسار إلى اليمين في حين أنه يزداد عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
نصف القطر الأيوني هو نصف المسافة بين ذرتين:
اتجاهات دورية طاقة التأين
طاقة التأين لذرة هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون منها. وطاقة التأين ذات أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية نظرا لأنها مقياس لقوة ترابط إلكترون بالذرة. إذا كان الترابط بين الإلكترون ونواة الذرة كبيرا زادت الطاقة التي يجب أن نمد بها الإلكترون لمغادرة الذرة والانفصال عنها.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، فإن طاقة التأين تزداد خلال الدورة عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. السبب وراء ذلك هو تزايد عدد البروتونات عبر الدورة (والذي يعطي النواة شحنة موجبة أكبر). هذا يعني أن ازدياد الشحنة الموجبة تجذب الإلكترونات بقوة أكبر، وهذا يُصعّب نزع إلكترونات التكافؤ من الذرة، أي أن الطاقة اللازمة (والتي هي طاقة التأين) لنزع الإلكترون تزداد.
اتجاهات دورية طاقة التأين
في المقابل، عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة في الجدول الدوري، فإن طاقة التأين تنخفض لأن إلكترونات التكافؤ تكون أبعد من النواة عند الاتجاه لأسفل المجموعة (بسبب ازدياد المسافة بين نواة الذرة والكترونات التكافؤ بفعل اذدياد نصف القطر الذري)، وبذلك تكون قوة الجذب بين النواة الموجبة والكترونات التكافؤ أضعف. بما أن قوة الجذب أضعف، هذا يُسهل نزع الكترونات التكافؤ من الذرة، أي أن الطاقة اللازمة (والتي هي طاقة التأين) لنزع الكترون واحد تنخفض.
باختصار، طاقة التأين تزداد خلال الدورة من اليسار إلى اليمين، في حين أنها تنخفض عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
بمكن أيضاً تلخيص هذا بالقول أنه كلما كان عدد الكم الرئيسي أقل، ستكون طاقة التأين (أي الطاقة اللازمة لإزالة الكترون) أكبر. ولكن يوجد استثناء لهذه القاعدة، حيث أن الأكسجين والبورون يحتاجان طاقة أقل، على عكس ما تنص عليه القاعدة.
اتجاهات دورية ألفة إلكترونية
الألفة الإلكترونية هي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.
الألفة الإلكترونية هي إذا فرق الطاقة بين الحالة القاعية لذرة (متعادلة) أو جزىء (متعادل) والحالة القاعية لأيونه السالب، أي هي كمية الطاقة اللازمة لتحريرها/أو الحصول عليها لذرة، أو جزيء لاكتساب إلكترون.
وحدة الألفة للإلكترونات هي وحدة طاقة وتقاس بالإلكترون فولت وهي وحدة مناسبة لصغر الذرات. وهي تعبر عن مقياس قوة ذرة متعادلة أو جزيء متعادل لاقتناء إلكترون إضافي. والعملية العكسية - وهي فصل إلكترون من ذرة متعادلة أو جزيء - تسمى تأين والطاقة الازمة لذلك تسمى طاقة تأين.
الألفة للإلكترونات من الصفات التي تتغير في الجدول الدوري للعناصر.
اتجاهات دورية الكهرسلبية
الكهرسلبية أو السالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية«بسرقة» الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى «مشاركة» وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبيرا سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.
بالنسبة للاتجاهات الدورية، تزداد الكهرسلبية خلال الدورة (عند الذهاب من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري)، وذلك بسبب ازدياد الشحنة الموجوبة لنواة الذرة، وهذا بدوره يزيد من قدرة النواة على جذب الإلكترونات.
اتجاهات دورية الكهرسلبية
في المقابل، تنخفض الكهرسلبية خلال المجموعة (عند الذهاب من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري)، وذلك بسبب ازدياد المسافة بين النواة والكترونات التكافؤ، وهذا بذوره يقلل من قدرة النواة على جذب الاكترونات.
ولكن يوجد بعض الاستثناءات، فمثلاً في المجموعة 13 تزداد الكهرسلبية من الألمنيوم إلى الثاليوم، وفي المجموعة 14 الرصاص لديه كهوسلبية أقل من القصدير.
اتجاهات دورية إلكترونات التكافؤ
في الجدول الدوري، يزداد عدد إلكترونات التكافؤ خلال الدورة من اليسار إلى اليمين. في المقابل، لا يتغير عدد إلكترونات التكافؤ عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
اتجاهات دورية التكافؤ
التكافؤ عملية كسب الاكترون في علم الكيمياء على أنه قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكتروناتالتي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذي يكون فلز له تكافؤ 1، وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة. الفلزات الانتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.
في الجدول الدوري، يزداد التكافؤ أولاً ومن ثم ينخفض خلال الدورة من اليسار إلى اليمين. لا يحدث أي تغير عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
اتجاهات دورية الخصائص المعدنية والامعدنية
بالنسبة للاتجاهات الدورية في الجدول الدوري، الخصائص المعدنية (أو الخصائص الفلزية) تزداد عند الذهاب خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل، بسبب تراجع قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة اذياد المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ من أسفل إلى أعلى المجموعة). ضعف القدرة على جذب الاكترونات يجعل إلكترونات التكافؤ أكثر حرية في الارتباط مع عناصر أخرى وبذلك تكون قادرة على  نقل الكهرباء والحرارة (وهذا أحد خصائص المعادن أو الفلزات)
في المقابل، تنخفض الخصائص المعدنية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين، بسبب ازدياد قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة ازدياد عدد البروتونات التي بدورها تزيد من شحنة النواة).
الخصائص اللامعدنية (أو الخصائص اللافلزية) تزداد خلال الدودة من اليسار إلى اليمين، بسبب ازدياد قدرة النواة على جذب الإلكترونات (والذي يحدث نتيجة ازدياد عدد البروتونات التي بدورها تزيد من شحنة النواة).
اتجاهات دورية نقطة الغليان والانصهار
نقطة الانصهار هي كمية الطاقة اللازمة لتغير حالة المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
عمومًا، كلما كانت الرابطة بين ذرات عنصر ما أقوى، كلما زادت بذلك الطاقة اللازمة لكسر تلك الرابطة. ولأن درجة الحرارة تتناسب بشكل مباشر (تناسباً طردياً) مع الطاقة، ترتبط طاقة تفكك الارتباط بدرجة حرارة عالية.
بالنسبة للاتجاهات الدورية لنقاط الغليان والانصهار، فانه لا يمكن -بشكل عام- التنبؤ بالاتجاه الدوري لهم عبر الجدول الدوري.
ومع ذلك، يمكن استخلاص بعض الاستنتاجات، مثل:
- معظم اللامعادن تمتلك نقطة انصهار منخفضة.
اتجاهات دورية حالات خاصة
لدى الاتجاهات الدورية العديد من الاستثناءات و/أو التناقضات، ولكن أبرزها كما يلي:
الكهرسلبية: قلنا سابقاً أن الكهرسلبية تزداد كلما اتجهنا إلى اليمين.  هذا صحيح باستثناء أن هذه القاعدة لا تشمل الغازات النبيلة، واللانثانيدات، والأكتينيدات. هذا يعني أن الفلور يحتوي على أعلى قيمة كهرسلبية، وليس النيون أو الهيليوم.  ويرجع ذلك إلى أن تعريف الكهرسلبية يشترط وجود «رابطة تساهمية».  بما أن الغازات النبيلة لا تترابط، فبشكل عام، ليس لديها طاقة كهرسلبية. بالنسبة لللانثانيدات والأكتينيدات، فهذه العناصر تمتلك كيمياء أكثر تعقيدًا لا تتبع أي اتجاهات بشكل عام. لذلك، لا تحتوي الغازات النبيلة، واللانثانيدات، والأكتينيدات على قيم كهرسلبية متوافقة مع الاتجاهات الدورية. (تجدر الإشارة هنا إلى أنه تم إجبار عدد قليل من الغازات النبيلة على تشكيل روابط بشكل ناجح تحت ظروف معينة (عند درجة حرارة عالية وضغط مرتفع مع الفلور مثلاً)).
اتجاهات دورية حالات خاصة
طاقة التأين: قلنا سابقاً أن طاقة التأين تزداد كلما اتجهنا إلى اليمين. هذا صحيح باستثناء أن طاقة التأين الأولى للبورون أقل من طاقة التأين لدى البريليوم وطاقة التأين الأولى للأكسجين أقل من طاقة التأين لدى النيتروجين. سبب التباين هذا يرجع إلى التوزيع الإلكترونيلهذه العناصر بالإضافة إلى قاعدة هوند. بالنسبة للبريليوم، يأتي الإلكترون الأول للتأين المحتمل من المداري 2s، على الرغم من أن تأين البورون يتضمن إلكترون 2p.  لكل من النيتروجين والأكسجين يأتي الإلكترون من المدار 2p، ولكن الدوران هو نفسه لكل إلكترونات النيتروجين 2p، بينما توجد مجموعة من الإلكترونات المقترنة في أحد مدارات الأكسجين 2p.
كاسي موسغرافس
كاسي لي موسغرافس (بالإنجليزية: Kacey Lee Musgraves)‏ الشهيرة باسم كاسي موسغرافس (بالإنجليزية: Kacey Musgraves)‏ (مواليد 21 أغسطس 1988–) هي مغنية وكاتبة أغاني أمريكية.
محمد كانو
محمد كانو (بالإنجليزية: Mohamed Kanu)‏ (5 يوليو 1968 بفريتاون في سيراليون - ) هو مدرب كرة قدم ولاعب كرة قدم سيراليوني في مركز الدفاع، شارك في كأس الأمم الأفريقية 1994 وكأس الأمم الأفريقية 1996. وشارك مع منتخب سيراليون لكرة القدم. أما مع النوادي، فقد لعب مع أوستينده وسيركل بروج وفيربرودرينغ دندر إندرخت هكلغام ‏ وS.C. Eendracht Aalst ‏ وMighty Blackpool F.C. ‏ وFreetown City F.C. ‏ وبيفيرين.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير (XDR-TB) هو شكل من أشكال السل الذي تسببه البكتيريا التي تقاوم بعض الأدوية الأكثر فعالية لمكافحة السل. ونشأت السلالات المسببة للسل الشديد المقاوم للأدوية بعد سوء إدارة وعلاج الأفراد المصابين بالسل المقاوم للأدوية المتعدّدة (MDR-TB).
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير
تقريباً واحد من كل أربعة أشخاص في العالم مصاب ببكتيريا السل، ويصبح الفرد مصاب بمرض السل عندما تصبح البكتيريا نشطة. وتصبح البكتيريا نشطة نتيجة لأي شيء يمكن أن يقلل من مناعة الشخص، مثل فيروس نقص المناعة البشرية أو تقدم العمر أو بعض الحالات الطبية. ويمكن علاج مرض السل عادة باستخدام دورة من أربعة عقاقير قياسية مضادة للسل (الخط الأول): أيزونيازيد، وريفامبين، وأيا من الفلوروكينولونات. وإذا تم إساءة استخدام هذه الأدوية أو سوء إدارتها، يمكن أن يتطور السل المقاوم للأدوية المتعددة (MDR-TB). ويستغرق علاج السل المقاوم للأدوية المتعددة وقتًا أطول للعلاج بأدوية الخط الثاني (أي: أميكاسين، أو كلينداميسين، أو كابريومايسين)، وهي أغلى وذات تأثيرات جانبية أكثر. ويمكن أن يتطور مرض السل الشديد المقاوم للأدوية XDR عندما يتم أيضًا إساءة استخدام هذه الأدوية أو سوء إدارتها، وبالتالي تصبح غير فعالة أيضًا.
ويثير مرض السل الشديد المقاوم للأدوية مخاوف من انتشار وباء السل في المستقبل مع خيارات علاجية محدودة، ويعرض المكاسب الرئيسية التي تحققت في مجال مكافحة السل والتقدم المحرز في الحد من وفيات السل بين الأشخاص المصابين بفيروس نقص المناعة البشرية/الإيدز. ولذلك من الضروري إدارة مكافحة السل بشكل صحيح وتطوير أدوات جديدة لمنع وعلاج وتشخيص المرض.
والنطاق الحقيقي لمرض السل الشديد المقاوم للأدوية غير معروف؛ لأن العديد من البلدان تفتقر إلى المعدات والقدرات اللازمة لتشخيصه بدقة. ومع ذلك يقدر أن هناك حوالي 40,000 حالة سنويا. واعتبارا من يونيو 2008، كانت 49 دولة قد أكدت حالات الإصابة به. واعتبارا من عام 2017، ارتفع هذا الرقم إلى أكثر من 100.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير الأعراض
لا تختلف أعراض مرض السل الشديد المقاوم للأدوية عن السل العادي أو السل الحساس للأدوية، مثل: السعال مع المخاط السميك (أو البلغم)، المخلوط أحيانًا بالدم، لأكثر من أسبوعين، والحمى، والقشعريرة، والتعرق الليلي، والتعب، وضعف العضلات، وفقدان الوزن، وفي بعض الحالات ضيق التنفس وألم في الصدر. ولا يعاني الشخص المصاب بهذه الأعراض بالضرورة من الإصابة بالسل الشديد المقاوم للعقاقير، ولكن يجب أن يراجع الطبيب من أجل التشخيص وخطة العلاج. ويجب على مرضى السل الذين لا تتحسن أعراضهم بعد بضعة أسابيع من العلاج لمرض السل ويتناولون العلاج، إبلاغ الطبيب أو الممرضة.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير الانتشار
مثل أشكال أخرى من السل، ينتشر السل الشديد المقاوم للعقاقير عبر الهواء. وعندما يسعل الشخص المصاب بالسل المعدوى أو يعطس أو يتحدث أو يبصق، فإنه يدفع بكتيريا السل المعروفة باسم العصيات في الهواء، ولكن لا يمكن ينتشر عن طريق التقبيل أو مشاركة الطعام أو المشروبات والتسليم باليد على الآخرين. وتكون البكتيريا قدرة على البقاء في الهواء لعدة ساعات، ويحتاج الشخص فقط إلى استنشاق عدد صغير من البكتيريا ليصبح مصابا. ولن يصاب بالضرورة الأشخاص المصابون بالسل بمرض السل الشديد المقاوم للعقاقير، حيث أن جهاز المناعة «يقاوم» عصيات السل التي تحميها طبقة شمعية سميكة، والتي يمكن أن تظل كامنة لعدة سنوات.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير الانتشار
ويعتمد انتشار بكتيريا السل على عدة عوامل، مثل عدد وتركيز الأشخاص المصابين بالعدوى في أي مكان مع وجود أشخاص أكثر عرضة للإصابة (مثل المصابين بفيروس نقص المناعة البشرية/ الإيدز). ويزداد خطر الإصابة بالعدوى مع الوقت الذي يقضيه الشخص غير المصاب في السابق في نفس الغرفة مع الحالة المعدية. ويزداد خطر الانتشار عندما يكون هناك تركيز عالٍ من بكتيريا مرض السل، كما يحدث في البيئات المغلقة، مثل البيوت المكتظة أو المستشفيات أو السجون، وستزداد المخاطر إذا كانت التهوية سيئة. ويتم تقليل خطر الانتشار مع التخلص منه إذا تلقى المرضى المعديون العلاج المناسب.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير التشخيص
يعتمد التشخيص الناجح لمرض السل الشديد المقاوم للعقاقير على وصول المريض إلى خدمات الرعاية الصحية الجيدة. وإذا تم العثور على بكتيريا السل في البلغم، يمكن تشخيص مرض السل في يوم أو يومين، ولكن هذه النتيجة لن تكون قادرة على التمييز بين السل الحساس للأدوية والمقاوم للأدوية. ولتقييم قابلية الدواء، يجب زراعة البكتيريا واختبارها في المختبر المناسب. وقد يستغرق التشخيص النهائي بهذه الطريقة لمرض السل، وخاصة بالنسبة المقاوم للأدوية، من 6 إلى 16 أسبوعًا. ولتقليل الوقت اللازم للتشخيص، هناك حاجة ملحة لأدوات جديدة للتشخيص السريع للسل.
مرض السل الشديد المقاوم للعقاقير التشخيص
كانت الطريقة الأصلية المستخدمة في اختبار السل المقاوم للأدوية المتعددة والسل الشديد المقاومة للأدوية هي اختبار حساسية الدواء، مما يتيح القدرة على تحديد مدى فاعلية أربعة عقاقير أولية مضادة للسل تمنع نمو المتفطرة السلية. والأدوية الأساسية الأربعة المضادة للسل هي أيزونيازيد، وريفامبين، وإيثامبوتول، وبيرازيناميد. ويتم إجراء اختبار حساسية الدواء عن طريق عمل مستنبت لوفنشتاين - يانسن ونشر البكتيريا عليه، وتتم إضافة الأقراص التي تحتوي على أحد الأدوية الأساسية الأربعة إلى المستنبت. وبعد أسابيع من السماح للبكتيريا بالنمو يتم فحص المناطق الواضحة حول القرص. وإذا كان هناك منطقة واضحة، تعني قتل هذا الدواء للبكتيريا، وعلى الأرجح أن البكتيريا ليست مقاومة لهذا الدواء.