مسببات اضطراب الغدد الصماء أنواع المواد الكيميائية المسببه لاضطراب الغدد الصماء
من الأفضل تجنب أو الحد من التعرض للبارابين، وخاصة في المنتجات التي يتم استخدامها في المناطق المحيطة بالثديين، مثل مزيل الروائح الكريهة، كريمات الجسم. كما ويستحسن البحث عن المكونات الطبيعية وغير الضارة المستخدمة لإطالة مدة الحفاظ على المنتجات مثل مستخرج بذور الليمون الهندي، فيتامين إي الطبيعي، أوراق روزماري فضلا عن استخدام بعض الزيوت الأساسية مثل الجوجوبا، الخ. والتي لها خصائص ميكروبكتيرية ممتازة.
يمكن العثور على البيركلورات بشكل طبيعي في الغلاف الجوي ، والبيئة ، وبعض المناطق لديها مستوى عال من البيركلورات في الغلاف الجوي مثل غرب تكساس وشمال شيلي. يتم العثور عليه في شكلين صلبة ومذابة في الماء . عندما يذوب في الماء ، فإنه ينفصل إلى قسمين. واحد لديه شحنة موجبة والآخر لديه شحنة سلبية. واحد مع الشحنة السالبة هو البركلورات التي يبحث عنها الناس في الجسم أو في البيئة. وكالة حماية البيئة (EPA) وضعت معدل التعرض للببيركلورات 0.0007milligram لكل كيلوغرام في اليوم الواحد. وكالة المواد السامة والأمراض (ATSDR) الحد الادنى من التعرض (MRL) قدره 0.0007 مغ / كغ / يوم من التعرض الفموي لمدة سنة واحدة.
ويمكن أيضا أن تصنع من قبل البشر ، ويتم تصنيع خمسة أنواع من مركبات بيركلورات. بيركلورات المغنيسيوم ، بيركلورات البوتاسيوم ، بيركلورات الأمونيوم ، بيركلورات الصوديوم ، وفوق كلورات الليثيوم. بيركلورات الأمونيوم يتم تصنيعها بشكل كبير من قبل البشر لأنها استخدمت في وقود الصواريخ. كما أنها تستخدم في مادة متفجرة ، وهذا هو السبب في أنه وفقا لإدارة الأغذية والعقاقير لا يوجد عدد محدد من استخدام بيركلورات في جميع أنحاء العالم ، لأنه يستخدم في التطبيقات العسكرية وستبقيها السلطة سرية. تسربت إلى البيئة من قبل النفايات محرك الصاروخ.
تاريخ بيركلورات:
في عام 1886 كان في النبتة الشيلية (نترات الصوديوم)، افترضوا أن نترات التشيلية تحتوي على بيركلورات. تم اكتشاف البركلورات في صحراء أتاكاما في تشيلي ، حيث تم العثور عليها كشوائب في النترات.  ثم تم اكتشافه في عام 1985 في الولايات المتحدة الأمريكية في آبار في كاليفورنيا ، فهم يفترضون أن البركلورات كانت موجودة بسبب منشأة محرك الصاروخ.  كان إنتاج واستخدام بيركلورات بعد 1950s من الولايات المتحدة الأمريكية.  منذ الحرب العالمية الثانية ، أنتجت الولايات المتحدة ملايين الجنيهات من بيركلورات في السنة.  ومع ذلك ، في منتصف تسعينيات القرن العشرين تقلص إنتاج بيركلورات (Snyder، S. A. 2009) لم يتم اكتشاف تلوث المياه بالبيركلورات حتى عام 1997. 
استخدامات بيركلورات:
كانت استخدامات البركلورات أولاً في محركات الصواريخ والتطبيقات العسكرية وفي محركات الصواريخ . كما استخدمت البركلورات في مشاعل السلامة على جانب الطريق وفي الألعاب النارية. كما تم استخدامه في مستوى التركيز المنخفض في المبيضات. وبالإضافة إلى ذلك ، فإن بيركلورات هي مكوِّن طبيعي لأسمدة نترات في شيلي تم استيرادها حول العالم لسنوات عديدة. كما أنه كان دواء لعلاج فرط نشاط الغدة الدرقية ، وفي بعض المكملات الغذائية. 
Perchlorate هي واحدة من المواد الكيميائية المسببة لاختلال الغدد الصماء (EDCs)، وهي مادة غير عضوية تحدث طبيعيا في البيئة مثل الأنيون. يعرف البركلور بأنه المادة الكيميائية المسببة لاضطراب الغدة الدرقية ، بسبب دوره في منع امتصاص اليوديد ، مما يؤثر على النمو الجسدي والوظيفة العصبية. أيضا ، بعض الدراسات تدعي أن بيركلورات قد تتداخل مع التطور الجنسي.
العديد من الدراسات اكدت على وجود علاقة بين اختلال الغدة الصماء والتعرض لبيركلورات خاصة للمرأة الحامل والاطفال.
الترايكلى سان هو مركب اروماتي كيميائي، له خاصية أنه مضاد للبكتيريا، يُستخدم في العديد من مواد التنظيف، الصابون، معاجين الأسنان، الأدوية، معاجين الحلاقة، وسائل المضمضة مستحضرات التجميل، والعاب الأطفال، وقد يتواجد في مياه الشرب ومياه الصرف الصحي.أختُرع سنة 1960 وهو مادة بيضاء صلبة، وجدت الدراسات أن استخدام الترايكلوسان في معاجين الأسنان يقلل 22% من تكوّن مادة ال (plaque) على الأسنان والتهاب اللثة مقارنةً بمعاجين الأسنان التي تحتوي على الفلور بدون ترايكلوسان (84).
الأطفال معرضين للمواد التي تحتوي على ترايكلوسان في سن مبكرة تزيد فرصة اصابتهم بالحساسية، الأزما، الأكزيما، وضعف جهاز المناعة ولكن نسبة الضرر تختلف باختلاف طريقة التعرّض حيث أنّ التعرّض يكون عن طريق الجلد، القناة الهضمية أو المياه الملوّث أو الطعام الملوّث. (85) ويختلف كذلك باختلاف تركيز الترايكلوسان ونوع المادة.
بعد استخدام سائل المضمضة الذي يحتوي على ترايكلوسان، يرتفع مستوى الترايكلوسان في الدم بسرعة عند بلع ملعقة طعام من سائل المضمضة تصل مستوياته في الدم إلى 1 مايكرو مل خلال ساعة إلى 3 ساعات، والدراسات تشير إلى أنّ ترسّب الترايكلوسان في الغشاء المخاطي للفم يزيد من 4 -13% عند استخدام سائل المضمضة الذي يحتوي 0,3٪ من ترايكلوسان و25٪ عند استخدام معجون الأسنان ب 0,2٪(86)
الترايكلوسان ارتبط بالعديد من المشاكل الصحية ولكن دراسات قليلة ومحدودة درست تأثيره على الإنسان ومعظم الدراسات كانت على الفئران والأغنام، بعض الدراسات وجدت أن التعرّض للترايكلوسان خلال الحمل يقلل من محيط رأس الجنين ويمكن أن يقلل من محيط البطن، ويقلل من المسافة الشرجية في الشهر الثالث للأولاد الذكور وليس للإناث.(87)
وكذلك يزيد من اللهثان عند الأطفال خاصة الذين يعانون من الأكزيما ووجدت بعض الدراسات أن له علاقة بالربو الوعائي.
للأسف لا يمكن ازالة الترايكلوسان خلال عملية تنقية المياه. (88)
بعض السياسات وُضعت بالنسبة لمادة الترايكلوسان مثلاً شركة palmolive ازالت الترايكلوسان من صابون غسيل الأطباق عام 2011  , في كندا بقي مسموحاً في مستحضرات التجميل بتركيز اقصى 0,3٪ وفي سائل المضمضة بتركيز اقصى   0,03%  ، وممنوع في معاجين أسنان الأطفال تحت سن 12 سنة.
لوريل سلفات الصوديوم هو مركب كيميائي أنيوني، صيغته الكيميائية C12H25SO4Na أشهر اسم مرادف دوديسل سلفات الصوديومBondi, C. A., Marks, J. L., Wroblewski, L. B., Raatikainen, H. S., Lenox, S. R., & Gebhardt, K. E. (2015). Human and environmental toxicity of sodium lauryl sulfate (SLS): evidence for safe use in household cleaning products. Environmental health insights, 9, EHI. S31765
استخدم لأول مرة خلال الحرب العالمية الثانية كمنظف جيد للمحركات ومزيل فعال للدهون. بعد ذلك تم ادخاله للولايات المتحدة بعد الحرب العالمية الثانية كمنظف جيد للمحركات حتى منتصف الخمسينات. يعد الاستعمال الواسع للصوديوم لوريل سلفات لاكتشاف الشركات لقدرته العالية على اعطاء الرغوة وتكلفة تصنيعه الزهيدةINT’L, M. M. (2018, February 25, 2018). Master chemist explains the reality behind sodium lauryl sulfate and its multiple names
. Retrieved from https://www.morroccomethod.com/blog/sodium-lauryl-sulfate/
و لكن في منتصف التسعينات بدأ الجدال حول احتمالية سمية الصوديوم لوريل سلفات. Bondi, C. A., Marks, J. L., Wroblewski, L. B., Raatikainen, H. S., Lenox, S. R., & Gebhardt, K. E. (2015). Human and environmental toxicity of sodium lauryl sulfate (SLS): evidence for safe use in household cleaning products. Environmental health insights, 9, EHI. S31765
بعض الدراسات التي طبقت على الحيوانات والإنسان تشير أن استخدام هذا المركب يعرض الشخص إلى أخطار عديدة أهمها إصابة الجلد بالتهيج والالتهابات نتيجة قدرته على اختراق الجلد، كذلك قد يسبب تهيجا والتهابات في العين ينتج عنها خللا في نمو العين خصوصا عند الأطفال واعتام عدسة العين عند الأكبر سناCIR. (2005). Annual review of cosmetic ingredient safety assessment- 2002/2003. Retrieved from https://online.personalcarecouncil.org/ctfa-static/online/lists/cir-pdfs/pr216.pdf نسخة محفوظة 1 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.
. ويستخدم أيضا في تركيب معاجين الاسنان لانه يعطي الشعور بالانتعاش والتعقيم داخل الفم ولكن وجد من خلال الدراسات أنه قد يكون له اثر سلبي على وجود التقرحات الفموية وزيادة الالم وفترة الشفاءSälzer, S., Rosema, N., Martin, E., Slot, D., Timmer, C., Dörfer, C., & van der Weijden, G. (2016). The effectiveness of dentifrices without and with sodium lauryl sulfate on plaque, gingivitis and gingival abrasion—a randomized clinical trial. Clinical Oral Investigations, 20(3), 443-450.
هناك بعض الدراسات في الحيوانات تشير أنه من الممكن أن يمكث في الجسم ويتراكم في بعض الأجزاء مثل الكبد مسببا زيادة في حجم الكبد وزيادة في حجم الخلايا الكبدية وخللا في إفراز إنزيمات الكبدOECD. (2007). Sids initial assessment profile. Retrieved from https://hpvchemicals.oecd.org/ui/handler.axd?id=97AEE5B8-EFE9-4096-859B-D3AFBFD03CFD
 . علاوة على ذلك يمكن أن يسبب زيادة في نسبة الغلوكوز في الدم وانه قد يكون مادة مسرطنة وهذا ما لم يثبت بشكل تام ولكنه يعزز احتمالية أن يسبب الصوديوم لوريل سلفات اضطرابا في جهاز الغدد الصماءMoore, A. (1983). Final report on the safety assessment of sodium lauryl sulphate and ammonium lauryl sulphate. Journal of the American College of Toxicology, 2, 127-181.
 . يعتمد الخطر المرافق لاستخدامه على تركيز المادة المستخدمة ومدة التعرض لهCIR. (2005). Annual review of cosmetic ingredient safety assessment- 2002/2003. Retrieved from https://online.personalcarecouncil.org/ctfa-static/online/lists/cir-pdfs/pr216.pdf نسخة محفوظة 1 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين. .