hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
رصاص الاستخدامات
كثافة الرصاص العالية وعدده الذرّي وقابليته على التشكيل جعلت منه مادة أساسية لتصنيع الحواجز التي تمتصّ الصوت والاهتزازات والإشعاع. ليس للرصاص تردّدات صدى طبيعية؛ نتيجةً لذلك، تستخدم صفائح الرصاص في تركيب طبقات لتخفيت الأصوات في الجدران والأرضيات والأسقف في الاستديوهات الصوتية. تصنع أنابيب الأرغن من سبائك الرصاص عادةً وذلك بمزجها بكمّيّات مختلفة من القصدير للتحكّم في نغمة كلّ أنبوب.الرصاص مادّة مهمّة في صناعة الدروع الواقية من الإشعاعات المؤيّنة في الفيزياء النووية وغرف التصوير بالأشعّة السينية وذلك بسبب كثافته ومعامل امتصاصه المرتفع.
 يستخدم الرصاصُ المصهور مادّةَ تبريد في المفاعلات السريعة بتبريد الرصاص.
أكبر استخدامات الرصاص في أوائل القرن 21 هو «بطاريات الرصاص الحمضية». حيث توفّر التفاعلات في البطّارية بين الرصاص وثاني أكسيد الرصاص وحمض الكبريتيك مصدراً جيّداً للجهد الكهربائي. تمّ تركيب المكثّفات الفائقة التي تتضمّن بطاريات الرصاص الحمضية في تطبيقات تعتمد مقاييس الكيلووات والميغاوايت في أستراليا واليابان والولايات المتحدة لتنظيم التردّدات وتحويل الطاقة الشمسية وتطويع الرياح وتطبيقات أخرى. تتميّز هذه البطاريات بكثافة طاقة أقلّ وكفاءة أكبر في تفريغ الشحنات من بطاريات أيونات الليثيوم، لكنّها أرخص بكثير
يستخدم الرصاص في كوابل الطاقة ذات الجهد العالي كمادّة تغليف لمنع انتشار المياه إلى العازل الكهربائي؛ إلّا أنّ استخدام الرصاص لهذا الغرض أصبح يتراجع تدريجياً. كمّا أنّ استخدامه في سبائك لحام القصدير المستخدمة في الإلكترونيات تراجع في بعض الدول، وذلك بهدف تقليل كمّيّة النفايات الضارّة بالبيئة. يعتبر الرصاص أحد ثلاثة معادن تستخدم في «اختبار أودي» المتّبع لفحص مواد المتاحف، التي تستخدم للكشف عن الأحماض العضوية والألدهيدات والغازات الحمضية.
إضافةً لتطبيقات معدن الرصاص الرئيسية، تعتبر بطّاريات الرصاص الحمضي أكبر مستهلك لمركّبات الرصاص. إذ تستخدم تفاعلات التخزين وإلإطلاق مركّبات كبريتات الرصاص الثنائي وأكسيد الرصاص الرباعي:
(Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l
أمّا التطبيقات الأخرى لمركّبات الرصاص فمتخصّصة جدّاً وفي في طريقها للتلاشي. تستخدم عوامل التلوين التي يدخل الرصاص في تكوينها في تزجيج الخزف والزجاج، خاصّةً ظلال اللونين الأحمر والأصفر. 
تمّ التخلّص من الألوان التي يدخل الرصاص في تكوينها في أوروبا وأمريكا الشمالية، لكنّها لا تزال مستخدمةً في الدول الأقلّ تقدّماً مثل الصين  والهند  وإندونيسيا. 
تستخدم مركّبات رباعي أسيتيات الرصاص وثاني أكسيد الرصاص من العوامل المؤكسدة في الكيمياء العضوية. كما يستخدم الرصاص في طلاء الأسلاك الكهربائية مع كلوريد متعدد الفاينيل.
ويمكن استخدامه لمعالجة فتائل الشموع لضمان فترة احتراق أطول وأقوى. لكن وبسبب سمّيّته، يستخدم المصنّعون الأوروبيون والأمريكيون الشماليون الآن بدائل مثل الزنك. 
يحتوي الزجاج الرصاصي على 12-28% أكسيد الرصاص الثنائي، الذي يعمل على تغيير خصائصه البصرية ويقلّل من انتقال الإشعاع المؤيّن.
تستخدم أشباه الموصلات القائمة على الرصاص مثل تيلوريد وسيلينيد الرصاص المستخدمان في خلايا الألواح الضوئية وأجهزة استكشاف الأشعة تحت الحمراء.
رصاص المخاطر
لا يوجد للرصاص دورٌ حيوي مؤكّد، ولا يوجد مستوى أمان مؤكّد للتعرّض للرصاص. خَلُصت دراسةٌ أجريت عام 2009 إلى أنّ «التعرّض لمستويات تعتبر آمنة بشكلٍ عام من الرصاص قد يؤدّي إلى نتائج سلبية على الصحّة العقلية». متوسّط مستوى وجود الرصاص في جسم الإنسان البالغ حوالي 120 ميليغراماً، ومن المعادن الثقيلة التي توجد بنسب أكبر في جسم الإنسان الزنك (2500 ميليغراماً) والحديد (4000 ميليغراماً). كما يتمّ امتصاص أملاح الرصاص بكفاءة عالية في جسم الإنسان . تُخزَّن نسبة قليلة من الرصاص (أي 1% في العظام)؛ أمّا الكمّيّة الباقية فتفرَز مع البول والبراز في غضون أسابيع قليلة من دخولها للجسم. يؤدّي التعرّض المستمرّ إلى التراكم الحيوي للرصاص.
رصاص المخاطر
الرصاص معدنٌ سامّ للغاية (سواء أكان ذلك باستنشاقه أم بابتلاعه)، ما يؤثّر على كلّ أجهزة جسم الإنسان وأعضائه تقريباً.  في حال وصول التراكيز منه في الجوّ إلى مستويات تصل إلى 100 ملغم\م 3 فإنّها تعدّ ذات خطورة فورية للحياة أو الصحة. معظم الرصاص الذي يتمّ ابتلاعه يُمتصّ إلى مجرى الدمّ. السبب الرئيسي للسمّية هو ميله لتغيير أداء الإنزيمات. حيث يقوم بالارتباط بالثيولات الموجودة في العديد من الإنزيمات، أو تقليد المعادن الأخرى التي تدخل عاملاً مرافقاً في العديد من التفاعلات الإنزيمية. من بين المعادن الأساسية التي يتفاعل الرصاص معها الحديد والكالسيوم والزنك. تميل المستويات العالية من الكالسيوم والحديد إلى توفير بعض الحماية ضد التسمّم بالرصاص؛ لكنّ المستويات المنخفضة منهما تسبّب زيادة في التعرّض لسمّيّة الرصاص.
رصاص المخاطر
يمكن أن يسبّب الرصاص أضرار بالغة للدماغ والكلى، الأمر الذي يؤدّي للموت في نهاية المطاف. يمكن أن يَعبُر الرصاص الحاجز الدموي الدماغي بتقليده عمل الكالسيوم. يعمل الرصاص على إتلاف أغمدة الميالين في العصبونات، ويقلّل عددها، كما يتداخل مع مسارات النواقل العصبية ويحدّ من نموّ الخلايا العصبية  في جسم الإنسان، يثبّط الرصاص إنزيم بورفوبيلينوجين سينثاز وإنزيم فيروكيلاتيز فيمنع تكوّن البورفوبيلينوجين ويمنع اندماج الحديد مع بروتوبورفيرين 9، وهي آخر خطوة في عمليّة تركيب الهيم. يسبّب هذا كلّه تخليقاً غيرَ فعّال للهيم وحدوثَ فقر الدم الجزئي.
تتضمّن أعراض التسمّم بالرصاص اعتلال الكلى ومغص شبيه بآلام البطن وضعف في الأصابع والرسغين والكاحلين، وتحدث زيادة قليلة في ضغط الدم، لا سيّما لدى الأشخاص في منتصف العمر وكبار السن، لكن قد تكون الزيادة واضحة فتسبّب فقر الدم. وجدت العديد من الدراسات صلة وصلٍ بين زيادة التعرّض للرصاص وانخفاض معدّل ضربات القلب. أمّا في النساء الحوامل، فقد يؤدّي التعرّض للرصاص بمستوياتٍ مرتفعة إلى الإجهاض. أمّا التعرّض المزمن للرصاص بمستويات مرتفعة فيقلّل الخصوبة عند الذكور.
رصاص المخاطر
بالنسبة لدماغ الطفل في طور النمو، يتداخل الرصاص مع تكوين التشابك العصبي في القشرة المخّية وتطوّر الجهاز العصبي (بما في ذلك النواقل العصبية)، وتنظيم القنوات الأيونية. يتسبّب التعرّض للرصاص في الطفولة المبكرة بزيادة مخاطر اضطرابات النوم، أمّا في مراحل الطفولة المتأخّرة فيسبّب النعاس المفرط في النهار. كما ترتبط مستويات الدم المرتفعة بتأخّر سنّ البلوغ عند الفتيات. في القرن العشرين، تمّ الربط بين تباين التعرّض للرصاص (ارتفاعاً وانخفاضاً) الموجود في الجوّ الناتج عن احتراق رباعي إيثيل الرصاص في البنزين وبين تباين معدّلات الجريمة ارتفاعاً وانخفاضاً، ويعرف ذلك باسم «فرضية الرصاص-الجريمة» التي لم تكن مقبولة عالمياً.
رصاص المخاطر
أصبح التعرّض للرصاص مشكلةً عالمية منذ أن أصبح التعدين وصهر المعادن عمليّاتٍ صناعيةٍ رئيسيةٍ، بالإضافة إلى شيوع صناعة البطّاريات والتخلّص منها وإعادة تدويرها في العديد من دول العالم. يدخل الرصاص إلى الجسم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو امتصاص الجلد. الطريقة الأكثر شيوعاً هي استنشاق الرصاص إلى الجسم، أمّا بالنسبة للابتلاع فتتراوح نسبة حدوثه بين 20 - 70%، حيث يكون الأطفال أكثر عرضةً لابتلاع الرصاص من البالغين.
ينتج التسمّم عادةً عند ابتلاع الطعام أو الماء الملوّث بالرصاص، أو ابتلاع تربة ملوّثة أو غبار أو طلاء يستخدم فيه الرصاص، وهي الحالات الأقلّ شيوعاً. قد تحتوي منتجات مياه البحر على الرصاص إذا تعرّضت لتلوّث بالمياه الصناعية الناتجة عن المنشآت القريبة.  يمكن أن تتلوّث الفواكة والخضراوات أيضاً بمستويات عالية من الرصاص الموجود في التربة التي تزرع فيها. وتتلوّث التربة من تراكم الجزيئات التي مصدرها الأنابيب والطلاء والانبعاثات المتبقية من البنزين المحتوي على الرصاص.
رصاص المخاطر
يعتبر استخدام الرصاص لتصنيع أنابيب المياه أمراً جدلياً، خاصّةَ في الدول التي فيها ماء يسر أو مياه حمضية.  يشكّل الماء العسر طبقةً غير قابلة للذوبان داخل الأنابيب؛ في حين يذيب الماء اليسر والماء الحمضي أنابيب الرصاص. يؤدّي ثاني أكسيد الكربون الذائب في الماء المنقول بواسطة أنابيب مصنوعة من الرصاص إلى تكوين بيكربونات الرصاص القابلة للذوبان؛ قد يؤدّي الماء المشبَّع بالأكسجين إلى تذويب الرصاص على شكل هيدروكسيد الرصاص الثنائي. يمكن أن يسبب شرب هذه المياه، ومع مرور الوقت، مشاكل صحّيّة بسبب سمّيّة الرصاص المذاب. كلّما زاد محتوى الماء العسر من بيكربونات الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم، كلّما زادت طبقة كربونات الرصاص وكبريتات الرصاص الواقية التي تتشكّل داخل الأنابيب.
يعتبر دخول الدهانات المحتوية على الرصاص إلى الجسم المصدر الرئيسي للتعرّض بالنسبة للأطفال:
من مصادر دخول الدهان إلى الجسم مضغ عتبات النوافذ القديمة المدهونة. أيضاً، عندما يبلى الدهان الجاف، فإنه يتقشّر ويتفتّت ويصبح بعضه غباراً، ثم يدخل إلى الجسم من خلال اليدين أو الطعام أو المشروبات الملوّثة. كما يؤدّي تناول بعض المواد التي تقدّم في الطب التقليدي إلى التعرّض لبعض مركّبات الرصاص.
أمّا طريقة التعرّض الرئيسية الثانية فهي "الاستنشاق، حيث يتأثّر بهذه الطريقة العمّال الذين يعملون بمهنٍ ترتبط بالرصاص ومركّباته، والمدخّنون، حيث يحتوي دخان السجائر على نظائر الرصاص الإشعاعية، بالإضافة للعديد من المواد السامّة الأخرى.
قد يكون تعرّض الجلد للرصاص خطيراً بالنسبة للأشخاص الذين يعملون بمركّبات الرصاص العضوية، حيث أنّ معدّل امتصاص الجلد للرصاص غير العضوي يكون أقلّ.
يتضمّن علاج التسمّم بالرصاص عادةً استخدام ديمركابرول وسوكيمير قد تتطلّب الحالات الحادّة استخدام إيديتات كالسيوم ثنائي الصوديوم والكالسيوم بطريقة الاستخلاب، وأملاح ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك EDTA. إذ تكوّن تآلفاً أكبر مع الرصاص من الكالسيوم، فينتج عن ذلك خُلابة الرصاص التي تُفرَز خارج الجسم مع البول تاركةً خلفها الكالسيوم غير المؤذي.
رصاص في الحياة والثقافة العامة
يسمّى الرصاص في اللغة العربية أيضاً باسم الصَرَفان. وأمّا الآنك هو: الأُسْرُبُّ. وهو: الرصاص القلعيُّ، أو القزدير، أو الرصاص الأبيض، وقيل: الأسود، وقيل هو: الخالص منه.
لكلمة «lead» في اللغة الإنجليزية أصلٌ يعود إلى الإنجليزية الوسطى من كلمة «leed»، والتي بدورها مشتقّة من الإنجليزية القديمة «lēad» (مع وجود علامة مكرون فوق حرف "e" للإشارة إلى مدّ الحرف). أمّا الكلمة الإنجليزية القديمة فيفترض أنّها مشتقّة من اللغة الجرمانية البدائية «-lauda*»؛ والتي لا يوجد اتفاقٌ على أصلها اللغوي بين علماء اللسانيات. تقول إحدى الفرضيات أنّها مشتقّة من الهندية الأوروبية البدائية «-lAudh*»؛ في حين أنّ فرضية أخرى تقول أنّها مستعارة من الكلتية البدائية «-ɸloud-io*»، وهذه الكلمة لها صلة قرابة مع الكلمة اللاتينية «plumbum» التي أعطت العنصر رمزه الكيميائي Pb، كما أنّ كلمة «-ɸloud-io*» يعتقد أنها أصلُ كلمة «-bliwa*» الجرمانية البدائية، والتي هي أصل كلمة «Blei» في اللغة الألمانية (التي تعني رصاص).
رصاص في الحياة والثقافة العامة
منذ العصر الكلاسيكي القديم ولفترات لاحقة (وصلت حتى إلى القرن السابع عشر) كان هناك خلطٌ بين عنصري القصدير والرصاص، ولذلك أصلٌ لغوي، فالرومان أسْمَوا الرصاص «plumbum nigrum» (رصاص أسود أو داكن)، في حين أنّهم أسموا القصدير «plumbum candidum» (رصاص ناصع). يمكن ملاحظة ذلك الترافق في لغات أخرى؛ فعلى سبيل المثال فإنّ كلمة «olovo» في اللغة التشيكية تعني «رصاص»، ولكن بالمقابل فإنّ اللفظ القريب «олово» (أولوفو) في اللغة الروسية يعني «قصدير». وفي تداخل آخر يتمّ أحياناً الخلط بين الرصاص والإثمد؛ خاصّةً أنّ كلاً منهما يوجد على شكل معدن كبريتيدي (الغالينا والإستبنيت على الترتيب) وغالباً سويةً؛ ولذلك فقد أورد بلينيوس الأكبر وبشكلٍ خاطئ أنّ تسخين الاستيبنيت يعطي الرصاص بدل الإثمد. ويمكن ملاحظة ذلك التداخل في بعض الدول مثل تركيا أو الهند حيث كلمة «surma» ذات الأصل الفارسي تشير إلى كبريتيد الإثمد أو كبريتيد الرصاص. وفي بعض اللغات مثل الروسية فإنّ كلمة «сурьма» (سورما) تشير إلى عنصر الإثمد.
رصاص في الحياة والثقافة العامة
ينتشر تقليد صبّ الرصاص في عددٍ من الثقافات؛ ففي بعض المجتمعات العربية يشيع صب الرصاص لصدّ عين الحسد أو إبطال السحر. بالمقابل يستخدم صبّ الرصاص في الماء البارد في بعض المجتمعات الغربية مثل ألمانيا لمعرفة الطالع، خاصّةً يوم عيد رأس السنة الميلادية.
خلافاً للاعتقاد الشائع، لا توجد مادّة الرصاص بتاتاً في أقلام الرصاص الخشبية. عندما صُنعَت أقلام الرصاص أداةً للكتابة من مادّة الغرافيت الملفوفة، كان نوع الغرافيت المستخدم آنذاك يعرف باسم «الرصاص الأسود plumbago» (ويعني الاسم حرفياً «تصرّف كالرصاص» أو «نموذج الرصاص»). كان الرصاص المعدني يترك أثراً على الألواح، ولذلك كان يستخدم في الكتابة؛ وعند اكتشاف الغرافيت واستخدامه لاحقاً في الكتابة وفي صناعة لب الأقلام بقيت النسبة للرصاص خطأً؛ رغم عدم احتواء قلم الرصاص على عنصر الرصاص، وهذا الخلط في التسمية موجود أيضاً في اللغة الألمانية (Bleistift) وفي اللغة الأيرلندية (peann luaidhe).
كادميوم
الكادميوم عنصرٌ كيميائي رمزه Cd وعدده الذرّي 48؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة في الجدول الدوري، كما يقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة الثانية عشرة المعروفة أيضاً باسم مجموعة الزنك.
يوجد الكادميوم في شكله النقي على هيئة فلز طري ذي لون أبيض فضّي. يشبه هذا العنصر كيميائياً عنصري الزنك والزئبق الموجودين معه في ذات المجموعة؛ إذ مثلما الزنك فإنّ الكادميوم يُظهر حالة الأكسدة +2 بشكل سائد في أغلب مركّباته الكيميائية؛ كما أنّه يشبه الزئبق بأنّ لديه أخفض نقطة انصهار للفلزّات الانتقالية من عناصر المجموعة 3 إلى المجموعة 11. هناك اختلاف على تصنيف الكادميوم ومجانساته في مجموعة الزنك ضمن الفلزّات الانتقالية، خاصّةً أنّها لا تحوي على مدارات ذرّيّة d أو f شاغرة في حالتها العنصرية الحرّة أو في حالات أكسدتها الشائعة في مركّباتها الكيميائية.
كادميوم
يبلغ التركيز الوسطي للكادميوم في القشرة الأرضية مقداراً يتراوح بين 0.1 و 0.5 جزءاً في المليون؛ وهو يوجد بكمّيّات نزرة في معظم خامات الزنك، لذلك يُستحصَل عليه صناعياً ناتجاً ثانوياً أثناء تعدين الزنك. اكتشف العالم فريدريش شتروماير هذا العنصر في سنة 1817 على هيئة شائبة في عيّنة من كربونات الزنك؛ وأطلق عليه اسم كادميوم من الكلمة الإغريقية καδμία كادميا والتي تشير إلى معادن الكالامين الحاوية على خامات الزنك.
استخدم الكادميوم منذ أوائل القرن العشرين في إنتاج الفولاذ من أجل تحسين المقاومة تجاه التآكل؛ كما استخدمت مركّبات الكادميوم الكيميائية الملوّنة خُضُباً من أجل تلوين الزجاج، بالإضافة إلى استخدامها مرسّخّات ومثبّتات في إنتاج اللدائن. إلّا أنّ الاستخدامات العمليّة للكادميوم تراجعت مع اكتشاف الخواص السامّة له ولمركّباته، فحلّت مثلاً بطاريات نيكل-هيدريد الفلز وأيونات الليثيوم مكان بطاريات نيكل-كادميوم. بسبب خواصه الماصّة للنيوترونات يُستخدَم الكادميوم مكوّناً لقضبان التحكّم في المفاعلات النووية.
كادميوم التاريخ وأصل التسمية
يعود الفضل في اكتشاف عنصر الكادميوم إلى العالم الألماني فريدريش شتروماير ، الذي اكتشفه في سنة 1817 أثناء اختباراته على عيّنات مشوبة من مركّب كربونات الزنك اشتراها من صيدلية في ألمانيا. لاحظ شتروماير أنّ عيّنات كربونات الزنك المشوبة بالكادميوم تتلوّن عند تسخينها بشكلٍ مغايرٍ لِمَا هي عليه العيّنات النقيّة من كربونات الزنك. ساهم العالم الألماني كارل زامويل هرمان  أيضاً في إجراء التجارب لتفسير سبب تلوّن أكسيد الزنك الناتج عن تفكّك الكربونات المشوبة، وظنّ أوّلاً أنّ العيّنات مشوبة بالزرنيخ بسبب الراسب الأصفر المتشكّل عند المعالجة بغاز كبريتيد الهيدروجين؛ إلّا أنّ النتائج التي تمكّن شتروماير من نشرها لاحقاً أكّدت أن الشائبة هي بسبب عنصر جديد، وتمكّن من عزل فلز الكادميوم بالتحميص  ثم بالاختزال بالكبريتيد.
كادميوم التاريخ وأصل التسمية
تعود تسمية عنصر الكادميوم بهذا الاسم إلى الكلمة الإغريقية καδμία كادِميا، والتي تشير إلى الكالامين ، وهو مزيج من المعادن الحاوية على خامات الزنك. بدورها تشتقّ تسمية كادميا من اسم الشخصية الأسطورية قدموس . أورد بلينيوس الأكبر  في كتابه الموسوعي التاريخ الطبيعي  المكتوب سنة 77 بعد الميلاد عن وجود خام الكادميا (معدن الكالامين) في الأراضي الجرمانية . كان لفظ «كادميوم» مستخدماً في القرون الوسطى وذلك غالباً للإشارة إلى خامات الزنك الكربونية.
كادميوم التاريخ وأصل التسمية
في أواسط القرن التاسع عشر بدأ استخدام خضاب أصفر الكادميوم، إلّا أنّ ندرة الحصول على الكادميوم حالت دون انتشاره الواسع. في سنة 1907 عرّف الاتحاد الفلكي الدولي  وحدة الأنغستروم  اعتماداً على الخطّ الطيفي  الأحمر للكادميوم؛ واعتمد ذلك التعريف رسمياً في المؤتمر العام للأوزان والمقاييس  السابع الذي عقد في مدينة جنيف السويسرية؛ إلّا أنّ تعريف المتر والأنغستروم تغيّرا لاحقاً في سنة 1960، وأضحى التعريف معتمداً على عنصر الكريبتون. استخدم إنريكو فيرمي  الكادميوم في تصنيع قضبان التحكّم  في أوّل مفاعل نووي صمّمه في سنة 1942 والذي أسماه شيكاغو بايل . بعد التوسّع في الإنتاج الكبير من الكادميوم في ثلاثينيّات وأربعينيّات القرن العشرين أصبح الاستخدام الرئيسي للكادميوم في تغطية الحديد والفولاذ لمنع التآكل، ففي أواسط القرن العشرين كان ما يقارب 60% من الكادميوم في الولايات المتّحدة مستخدماً في عمليات الطلي؛ إلّا أنّ تلك الاستخدامات المختلفة تراجعت بشكل كبير بسبب تحفّظات صحّية وبيئية سبّبتها سمّيّة الكادميوم.
كادميوم الوفرة الطبيعية
الكادميوم عنصرٌ نادرٌ نسبيّاً (نزر) في الطبيعة، وتبلغ وفرته الطبيعية في القشرة الأرضية ما بين 0.1 و 0.5 جزءاً في المليون  وبذلك يقع هذا العنصر في المرتبة 65 بالنسبة لوفرة العناصر الكيميائية فيها؛ وهو بذلك أكثر نُدرةً من الزنك، والذي يبلغ تركيزه الوسطي في القشرة الأرضية ما يقارب 65 جزءاً في المليون.
كادميوم الوفرة الطبيعية
لا توجد توضّعات رسوبية كبيرة معروفة من الكادميوم؛ ويعد غرينوكيت  من أشهر المعادن الحاوية على الكادميوم، وهو يتركّب كيميائياً من كبريتيد الكادميوم (CdS)، وتبلغ نسبة الكادميوم فيه 77.81%، وغالباً ما يُرافق معدن سفاليريت ، وهو يتركّب كيميائياً من كبريتيد الزنك (ZnS). يعود ذلك الترافق إلى التشابه الكيميائي الجيولوجي في خواص هَذين المعدَنَين؛ بحيث من غير الممكن فصلهما عن بعضهما عن طريق العمليّات الجيولوجية، لذلك يُستحصَل على الكادميوم غالباً على هيئة مُنتَج ثانوي من عمليّات استخراج الزنك. من المعادن الأخرى المعروفة والحاوية على الكادميوم أيضاً معدن أوتافيت  (CdCO3)، والذي تصل فيه نسبة الكادميوم 65.20%؛ هناك حوالي 30 معدناً معروفاً للكادميوم، ولكن أغلبها نادر جدّاً، منها معدن مونتبونيت  (CdO)، وهولييت  (CdS)، وكادموسيليت  (CdSe). من النادر جدّاً العثور على الكادميوم بشكله الفلزّي الحرّ، وتوجد تقارير على العثور عليه في تلك الحالة في حوض نهر فيليوي  في سيبيريا.
لا تتجاوز التراكيز النمطية من الكادميوم في الأوساط الحيوية مقدار 5 نانوغرام/م3 في الغلاف الجوّي؛ ومقدار 2 مغ/كغ في التربة؛ ومقدار 1 ميكروغرام/اللتر في الماء العذب؛ ومقدار 50 نانوغرام/اللتر في ماء البحر. توجد بعض أنواع المشطورات البحرية  الحاوبة على إنزيم أنهيدراز كربوني  المعتمد في تركيبه على عنصر الكادميوم؛ والتي تعيش في بيئات ذات تركيز منخفض من الزنك.
كادميوم الاستخراج والإنتاج
يُستخرَج الكادميوم ناتجاً ثانوياً على هيئة خامات مرافقة للزنك أثناء عمليات تعدينه واستخراجه بشكل رئيسي، وبشكل أقلّ أثناء عمليّات تعدين واستخراج النحاس والرصاص. يمكن أن يُستحصَل على الكادميوم عبر طرائق ثانوية من عمليّات تدوير خردة الحديد والفولاذ؛ كما يمكن استحصاله من إعادة تدوير بطّاريات النيكل والكادميوم. قد تحوي بعض خامات الزنك الكبريتية على تراكيز مرتفعة من الكادميوم تصل إلى 1.4%. بدأ إنتاج الكادميوم في الولايات المتّحدة في العقد الأوّل من القرن العشرين؛ لكنّه لم يصبح إنتاجاً على قطاع واسع إلّا بعد نهاية الحرب العالمية الأولى. في سبعينيّات القرن العشرين بلغت حصيلة الكادميوم من خامات الزنك مقدار 2.9 كغ من كلّ طن.
كادميوم الاستخراج والإنتاج
يعتمد إنتاج الكادميوم على أسلوب استحصال الزنك؛ فوفق الأسلوب الجاف تخضع خامات الزنك الكبريتية لعمليّة تحميص بوجود الأكسجين، ممّا يؤدّي إلى الحصول على الأكاسيد، والتي تخضع لاحقاً لعملية اختزال بالكربون من أجل الحصول على الفلزّات العنصرية. ثم يُفصَل الكادميوم عن الزنك عبر عملية التقطير التفريغي . أمّا وفق الأسلوب الرطب فتُختزَل أيونات الكادميوم المذابة ببرادة الزنك، ثمّ يؤكسَد الكادميوم مجدّداً بالأكسجين ليُستحصَل على أكسيد الكادميوم، والذي يذاب في حمض الكبريتيك ثم يخضع المزيج لعمليّة تحليل كهربائي .
أصدرت هيئة المساحة الجيولوجية البريطانية  تقريراً أنّ الصين كانت في سنة 2001 الرائدة من حيث إنتاج الكادميوم بحصّة بلغت سدس الإنتاج العالمي، تلتها كوريا الجنوبية واليابان. بلغ الإنتاج العالمي من الكادميوم في سنة 2020 مقدار 24 ألف طن.
كادميوم النظائر
يتكوّن الكادميوم طبيعياً من ثمانية نظائر، اثنان منهما مشعّان ، وهما كادميوم-113 113Cd، والذي يضمحلّ (اضمحلال بيتا ) بعمر نصف  مقداره 8.04×1015 سنة وكادميوم-116 116Cd، والذي يضمحلّ وفق اضمحلال بيتا المضاعف  ولديه عمر نصف مقداره 2.69×1019 سنة). يوجد ثلاثة نظائر للكادميوم والتي يُظَن أنّها تضمحلّ ولكن لم يُثبَت ذلك بشكل قابل للقياس في ظروف مخبرية، وهي كادميوم-106 106Cd وكادميوم-108 108Cd وكادميوم-114 114Cd. أمّا بالنسبة للنظائر المستقرّة فهي ثلاثة، وهي كادميوم-110 110Cd وكادميوم-111 111Cd وكادميوم-112 112Cd.
للكادميوم عددٌ من النظائر المشعّة المصطنعَة ، ومن بينها الأطول عمراً كلّ من كادميوم-109 109Cd بعمر نصف مقداره 461.3 يوم؛ وكادميوم-115 115Cd بعمر نصف مقداره 53.46 ساعة. أمّا النظائر المشعّة المصطنعَة المتبقيّة فلديها أعمار نصف أقلّ من 7 ساعات، وأغلبها ذات أعمار نصف أقلّ من 5 دقائق. للكادميوم 8 مصاوغات نووية شبه مستقرّة ، أكثرها استقراراً 113mCd بعمر نصف 13.9 سنة، و115mCd بعمر نصف 44.6 يوم و117mCd بعمر نصف  = 3.44 ساعة.
كادميوم النظائر
تتراوح الكتل الذرّية لنظائر الكادميوم بين 95-132 وحدة كتل ذرية؛ ويكون نمط الاضمحلال بالنسبة للنظائر الأخفّ من 112Cd على هيئة التقاط إلكترون  ويكون ناتج الاضمحلال  السائد من نظائر الفضة. أمّا نمط الاضمحلال بالنسبة للنظائر الأثقل فيكون على هيئة اضمحلال بيتا ويكون ناتج الاضمحلال السائد من نظائر الإنديوم. يتميّز النظير كادميوم-113 113Cd بمقدرة كبيرة على التقاط النيوترونات  بانتقائية مرتفعة، خاصّةً عندما تكون طاقتها دون عتبة محدّدة تقدر 0.5 إلكترون فولت (eV)، (النيوترونات البطيئة)، أمّا فوقها فيعاد إصدارها (النيوترونات السريعة).
كادميوم الخواص الفيزيائية
الكادميوم فلزٌّ ذو لون أبيض فضَي برّاق، تبلغ كثافته مقدار 8.65 غ/سم³؛ ولكنه طري، إذ له صلادة مقدارها 2 على مقياس موس ، فهو قابل للخدش بالسكين، كما أنّه قابل للسحب والطرق . يتميّز الكادميوم بأنّه مقاوم للتآكل، ويستخدم على هيئة طبقة واقية للفلزّات الأخرى؛ إذ أنه لا يتفاعل مع الماء أو الرطوبة الجوّيّة. كما أنّه غير قابل للاشتعال، ولكنّه من الممكن أن يحترق عندما يكون على شكل مسحوق محرّراً أبخرة سامّة من أكسيد الكادميوم؛ تتراوح ألوانها بين الأصفر إلى الأحمر إلى البنّي.
يتبلور الكادميوم وفق نظام بلوري سداسي  في الزمرة الفراغية  P63/mmc بترتيب ذي تعبئة متراصّة  شبيه ببنية المغنيسيوم. تبلغ قيمة ثوابت الشبكة البلّورية  للكادميوم النقيّ مقدار a = 0.2979 نانومتر (توافق 2.98 أنغستروم (Å) وc = 0.5617 نانومتر (توافق 5.62 Å)؛ وذلك من أجل وحدَتَي صيغة  في وحدة الخلية .
كادميوم الخواص الكيميائية
يشبه الكادميوم عنصرّ الزنك في كثيرٍ من خواصّه الكيميائية، إلّا أنّ للكادميوم قدرةً أكبرَ على تشكيل المعقّدات التناسقية. هناك خلافٌ فيما إذا كان الكادميوم ومجانساته  في عناصر المجموعة الثانية عشرة (مجموعة الزنك) ضمن الفلزّات الانتقالية  خاصّةً أنّها لا تحوي على مدارات ذرّيّة d أو f شاغرة في حالتها العنصرية الحرّة أو في حالات أكسدتها الشائعة في مركّباتها الكيميائية.
كادميوم الخواص الكيميائية
يحترق الكادميوم بالهواء ليشكّل مادة صلبة لابلّورية  ذات لون بنّي من أكسيد الكادميوم؛ أمّا الشكل البلّوري منه فذو لون أحمر داكن، والذي يتغيّر لونه عند التسخين بشكل مشابه لأكسيد الزنك. ينحلّ الكادميوم في الأحماض المعدنية من حمض الهيدروكلوريك والكبريتيك والنتريك، مشكّلاً الأملاح الموافقة. تعدّ حالة الأكسدة  +2 هي الحالة السائدة في مركّبات الكادميوم الكيميائية؛ إلّا أنّه من الممكن في حالات خاصّة أنّ يدخل الكادميوم في تشكيل حالة الأكسدة +1، مثلما الحال عند إذابة الكادميوم في مزيج من كلوريد الكادميوم وكلوريد الألومنيوم، مشكّلاً بذلك الأنيون الموجب (كاتيون) 2+Cd2 في مركّب رباعي كلوروألومينات الكادميوم الأحادي ، الشبيه بكاتيون 2+Hg2 في كلوريد الزئبق الأحادي.
يستطيع الكادميوم أن يشكّل معقّدات تناسقية مع عددٍ من الجزيئات الحيوية، مثل القواعد النووية  والأحماض الأمينية والفيتامينات.
كادميوم الخواص الكيميائية
تعدّ حالة الأكسدة +2 هي الحالة السائدة للكادميوم وعليها تكون في أغلب مركّباته الكيميائية. من أشهر مركّبات الكادميوم الكيميائية كلّ من الأكسيد CdO، والهيدروكسيد Cd(OH)2؛ كما تعدّ الهاليدات الثنائية الأربع معروفة (الفلوريد CdF2 والكلوريد CdCl2 والبروميد CdBr2 واليوديد CdI2. تُعرَف أيضاً مركّبات الكالكوجينيد  للكادميوم من الكبريتيد CdS والسيلينيد CdSe والتيلوريد CdTe. من مركّبات الكادميوم الأخرى كلّ من الكبريتات CdSO4 والنترات، بالإضافة إلى السيانيد Cd(CN)2.
من أجل إجراء التحليل الكيميائي على عيّنات من الكادميوم فهي تخضع لمراحل تحضير أوّلية، ويمكن أن تُستخدَم لذلك الغرض عيّنات مسخّنة ضمن أنابيب مغلقة؛ حيث تُوضَع العيّنة الأصلية من الكادميوم في أنبوب مغلق يتحمّل درجات حرارة مرتفعة، ويؤدّي التسخين إلى الحصول على مزيج من كبريتيد الكادميوم، والذي يؤدّي خلطه مع أكسالات الصوديوم إلى حدوث اختزال إلى الفلزّ العنصري، والذي تُشكّل أبخرته مرآةً على القسم الأعلى من الأنبوب.
تؤدّي الإضافة اللاحقة من الكبريت إلى المزيج إلى التوهّج مجدّداً ويُستحصَل بذلك على شكل نقي من كبريتيد الكادميوم والذي يخضع لعمليات تحليل لاحقة.
من أجل التحليل الكمّي لآثار من الكادميوم يمكن أن تُستخدَم تقنيات مثل قياس الاستقطابية ؛ إذ تعطي أيونات الكادميوم الثنائي في محلول نظامي 1M من كلوريد البوتاسيوم عتبة عند قيمة −0.64 فولت مقابل قطب كالومل المشبع . أمّا في تحاليل الآثار النزرة من الكادميوم فيمكن استخدام تقنية القياس الفولتي  مقابل أقطاب من الزئبق. كما يمكن استخدام وسائل وتقنيات أخرى مثل مطيافية الامتصاص الذري  في أنابيب من الغرافيت، من أجل تحليل عيّنات من الكادميوم تصل تراكيزها إلى حد كشف  مقداره 0.003 ميكروغرام/اللتر.
كادميوم الأثر البيئي
الكادميوم عنصرٌ كيميائي سامّ؛ ويعدّ من الملوّثات وخطراً على البيئة وكائناتها الحيّة. لا تزال الكيمياء الجيولوجية الحيوية  للكادميوم وتفاصيل دورته وتحرّره في الأوساط البيئية محطّ دراسةٍ وبحث. للنشاطات البشرية دورٌ كبيرٌ في زيادة تركيز الكادميوم في الأوساط البيئية؛ بالتالي هناك مصادر عدّة قد يتعرّض فيها الإنسان للكادميوم بالإضافة إلى المصادر الطبيعية، وهي بشكلٍ رئيسيٍّ من عمليّات احتراق الوقود الأحفوري  والأسمدة الفوسفاتية  وإنتاج الحديد والفولاذ وصناعة الإسمنت وعمليّات التعدين؛ بالإضافة إلى ترميد النفايات الصلبة في البلديّات . قد يحوي الفحم الحجري على كمّيّات معتبرة من الكادميوم، والتي قد ينتهي بها الحال إلى البيئة على شكل رماد متطاير  من عمليات الاحتراق. كما يمكن أن تحوي الصخور المستخرّجة أثناء تعدين الفوسفات والمستخدمة من أجل إنتاج الأسمدة الفوسفاتية على كمّيّات متفاوتة من الكادميوم بتراكيز تصل إلى 300 مغ/كغ، ممّا قد يؤدّي إلى زيادة تراكيز الكادميوم في التربة الزراعية.