hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
أذرح
أَذْرُح قرية أردنية ومنطقة جغرافية ضمن قضاء أذرح، في محافظة معان جنوب العاصمة عمّان. تقع على بعد 15 كم شرق البتراء. وهي مركز منطقة أذرح الفرعية. في عام 2015م بلغ عدد سكان البلدة 1700 نسمة، وكان عدد سكان المنطقة الفرعية 8374 نسمة.
كان الأنباط يسكنون أذرح في وقت مبكر من القرن الأول قبل الميلاد، وأصبحت فيما بعد موقعًا لمعسكر عسكري روماني محصن يستخدم كمقر للفيلق السادس فيراتا.استمرت أذرح في الازدهار وبحلول القرن السادس كانت واحدة من أكثر المدن ازدهارًا في فلسطين الثالثة.وأصبحت فيما بعد موقعًا لحادثة التحكيم في عام 658, خلال فتنة الصحابة وبداية خلافة معاوية بن أبي سفيان.وفي أواخر القرن التاسع كانت المركز الإقليمي لمنطقة جبال الشراة.وفي العهد العثماني تم بناء حصن في المدينة.هجرت أذرح خلال هذه الحقبة وتأسست المدينة الحديثة في أواخر الثلاثينيات.
أذرح معنى التسمية
تعني كلمة أذرح سلسلة التلال الحمراء، وأصل الكلمة تسمية عربية قديمة يعود أصلها للجذر الثلاثي (ذَ-رَ-حَ) والذي يعود إلى اللغة العربية الجنوبية القديمة ويفيد بمعنى الاحمرار. فكلمة أذرح هي جمع الجمع لكلمة ذريح التي هي الجمع لكلمة ذريحة التي تعني التل الأحمر في اللغة العربية. ويؤكد هذا القول الطبيعة الجغرافية للمنطقة.
اشتهرت اذرح قديما بوفرة وعذوبة مائها الذي كان يجري مشكلا «سيل اذرح» قبل أن ينضب في نهايات القرن قبل الماضي كنتيجة حتمية للضخ الجائر المرافق لشح الأمطار، كما اشتهرت بكثرة اشجارها وبساتينها حيث ذكر الإدريسي انها في غاية الخصب وكثيرة اشجار الزيتون واللوز
والتين والكروم والرمان، وزارها عام 1845م الرحالة الفنلندي جورج فالين وقال عنها:«وصلنا إلى عين اسمها» أذرح«مياهها الغزيرة تتجمع في حوض بسفح تلة، تربتها غنية مخضرة وعلى الضفة الأخرى من الحوض الذي يحاكي بحيرة صغيرة آثار كثيرة لمحلة قديمة محصنة يحيط بها سور رباعي...وحول العين تمثل حقول ذرة كبيرة والخضرة فيها نضرة ونمو الزرع ممتاز وماء العين صاف وعذب»
وقد ورد ذكر أذرح في أشعار العرب أكثر من مره
أذرح تاريخ
وفقًا للاكتشافات الأثرية كانت أذرح مستوطنة نبطية منذ أوائل القرن الأول قبل الميلاد على الأقل. بلغ الاستيطان في أذرح ذروته في عهد الملك النبطي الحارث الرابع الذي حكم خلال الفترة من 9 قبل الميلاد إلى 40 م. وهكذا تطورت مدينة أذرح بالتزامن مع مدينة البتراء عاصمة الأنباط..
كانت أذرح موقعًا لحصن روماني، والذي تم بناؤه على الأرجح بعد ضم الرومان للمملكة النبطية حلفاء الرومان في عام 106 م. وربما كان الحصن استمرارًا لبناء عسكري نبطي. في أواخر القرن الثالث أو أوائل القرن الرابع كان المقر الرئيسي للفيلق السادس فيراتا في أذرح. وبحلول ذلك الوقت، كان الحصن قد تعرض للنهب والإهمال لفترة طويلة، وأعيد بناؤه عام 303 أو 304م. بحلول ذلك الوقت أشار الرومان (ولاحقًا اليونانيون البيزنطيون) إلى المدينة في قائمة الرتب والوظائف (كتاب)Notitia Dignitatum باسم Augustopolis.
أذرح تاريخ
ظلت أذرح مكانًا له بعض الأهمية في ظل الحكم البيزنطي، الذي قام بعمليات هدم وإعادة بناء كبيرة للهياكل العسكرية القائمة في المدينة. انتقلت المدينة إلى السيطرة العربية وتحديداً الغساسنة، عندما قام الإمبراطور جستنيان الأول بإزالة الفيلق الذي كان يحرس تحصينات لايمز أرابيكس في عام 530. يُنسب إلى الحاكم الغساني الحارث بن جبلة إعادة بناء "أذرح" بحسب مؤرخ القرن العاشر حمزة الأصفهاني. في قائمة المواقع التي تعود إلى القرن السادس والتي يقع معظمها في مقاطعة فلسطين الثالثة، والمعروفة باسم مرسوم بئر السبع، ذكرت أذرح بأنها تدفع ثاني أعلى مبلغ من الضرائب. وهذا يدل على أهميتها كمركز إقليمي في ذلك الوقت، بحسب عالم الآثار بيرتون ماكدونالد. تم بناء كنيسة خارج أسوار المدينة بين القرن الخامس أو أوائل القرن السابع.
وتعود شهرتها قديما منذ العهد الروماني عندما انشيء فيها معسكر لاحدى الفيالق الرومانية لا زالت اسواره وتحصيناته وقنواته المائية ماثلة للعيان حتى يومنا هذا، فيما استمر الاستيطان بها في العهد البيزنطي، يدلل على ذلك بقايا الكنائس التي لا زالت موجودة في الموقع الاثري بها.
أذرح تاريخ
في أواخر العصر البيزنطي كانت أذرح ملكاً لقبيلة بني جذام. وكانت تمر بها في كثير من الأحيان القوافل التجارية لقبيلة قريش.
بالسنة التاسعة للهجرة، بنفس وقت الصلح مع أيلة، تمّ الصلح بين المسلمين وأهل الجرباء وأذرح على الجزية أيضا.ويذكر الساعاتي الكتاب الموجه إلى أهل أذرح:
هذا كتاب جهيم بن الصلت وشرحبيل بن حسنه بإذن رسول الله (ص) (قال يونس عن ابن اسحاق) لأهل جرباء وأذرح انهم آمنون بأمان الله وأمان محمد وإنما عليهم مائة دينار في كل رجب ومائة أوقية طيبة وان الله عليهم كفيل بالنصح والإحسان إلى المسلمين ومن لجأ اليهم من المسلمين.
ولا يذكر الكتاب ما دين أهل أذرح حينها، وإن كان الافتراض بأنهم مسيحيون كون صلحها مشابهة لصلح أيلة الذي تم مع  يوحنا بن رؤبة صاحب أيلة.
لم يحتفظ البيزنطيون بحامية في أذرح، لكنهم ظلوا قادرين على العمل في المنطقة حتى الفتح الإسلامي للشام الذي بدأ في عهد الخليفة أبو بكر (حكم من 632 إلى 634).
أذرح تاريخ
شهدت أبرز حدث سياسي أعقب الخلافة الراشدة وهي حادثة التحكيم بين علي بن أبي طالب ومعاوية بن أبي سفيان مؤسس الدولة الأموية، بوصاية أبي موسى الأشعري وعمرو بن العاص، يروى ان من حضر المكان ساعة الصلح: سعد بن أبي وقاص من العشرة المبشرين بالجنة وعبد الله بن عمر بن الخطاب وعبد الله بن عباس وآخرون. إضافة إلى هذا الحدث فإن لأذرح في التاريخ الإسلامي محطات أخرى أولها ما كان من ذكر لها ومدينة “الجرباء “الواقعة على بضع كيلومترات منها، عند وصف الرسول حوضه لصحابته الكرام بقوله:”إن امامكم حوضي كما بينكم وبين اذرح والجرباء” ويستدل من ذكرها في وصفه انها كانت مشهورة ومعلومة للجميع وتأتي ثاني محطة من محطات تاريخ اذرح عندما جاء وفدها إلى النبي على إثر غزوة تبوك عام 9هـ /630م مصالحين، لتكون بذلك من أوائل المدن المفتوحة صلحا وكتب لهم الرسول كتابا بذلك على أديم نصه:” بسم الله الرحمن الرحيم هذا كتاب من محمد النبي لأهل أذرح أنهم آمنون بأمان الله ومحمد، وان عليهم مائة دينار في كل رجب وافية طيبة، والله كفيل بالنصح والإحسان للمسلمين، ومن لجأ اليهم من المسلمين من المخافة والتعزير إذا خشوا على المسلمين، وهم آمنون حتى يحدث اليهم محمد قبل خروجه”
وانما كانت الجزية عليهم مائة دينار بحسب عدد رجالهم الحالمين والذي بلغ مائة رجل، واهداهم الرسول برده.
أذرح جغرافية
تقع مدينة أذرح على الطرف الشرقي لمرتفعات جبال الشراة جنوب الأردن. ويبلغ متوسط ارتفاعها 1200 متر (3900 قدم) فوق مستوى سطح البحر. وتقع البلدة على الطريق الصحراوي السريع بالبلاد، وتقع على مسافة 20 كم شمال غرب مركز المحافظة معان  و13.5 كم شرق البتراء ووادي موسى  و120 كم شمال مدينة العقبة.
المناخ فيها جاف عمومًا،  ويبلغ متوسط هطول الأمطار في الجزء الغربي المنخفض من المدينة 150–200 مليمتر (5.9–7.9 in).وفي الجزء الشرقي الأعلى 50–100 مليمتر (2.0–3.9 in). يشهد شهري يناير وفبراير أحيانًا هطول أمطار غزيرة تسبب أخاديد تآكلية. تعوض كميات الأمطار خلال ربيع أذرح. يتراوح متوسط درجات الحرارة في أذرح بين 10-15 درجة مئوية في الشتاء و30-35 درجة مئوية في الصيف.
جابر العلي السالم الصباح
الشيخ جابر العلي السالم الصباح (1928 - 17 مارس 1994 ). كان وزيراً للكهرباء والماء فوزيراً للإرشاد والأنباء ثم وزيراً للإعلام ونائبًا لرئيس مجلس الوزراء الكويتي في الفترة من عام 1962 إلى عام 1981 ، ثم أصبح مستشارًا لأمير الكويت وكان أحد المرشحين عام 1978 لولاية العهد .
جابر العلي السالم الصباح نشأته
هو أصغر أبناء الشيخ علي السالم الصباح. توفي والده قبل أن يكمل عامه الأول، وتولى تربيته عمه الشيخ عبد الله السالم الصباح وعاش مع أبنائه سعد وخالد. بسن الخامسة أُصيب بمرض الجدري وانتقل المرض منه لوالدته وظلت والدته تشكو من أعراض المرض حتى توفيت فعاش وحيداً بلا أب أو أم.
جابر العلي السالم الصباح حياته العلمية والعملية
تولى في الفترة من 1952 إلى 1962 رئاسة مصلحة الكهرباء والماء. وبعد استقلال الكويت وإجراء انتخابات المجلس التأسيسي شكلت أول حكومة فعين فيها وزيرًا للكهرباء والماء، ثم أعيد تعيينه عام 1963 بنفس المنصب وذلك بعد انتخابات مجلس الأمة الأول. في 13 مارس 1964 عين وزيرًا للإرشاد والأنباء، وفي بتاريخ 3 يناير 1965 أعيد تعيينه للمرة الثانية بذات المنصب، وفي 4 ديسمبر 1965 عين مرة أخرى بذات المنصب وذلك بعد وفاة الشيخ عبد الله السالم الصباح. ترك العمل الوزاري في الفترة من عام 1971 حتى عام 1975 عندما عاد إلى الحكومة بعد أن عين نائبًا لرئيس الوزراء ووزيرًا للإعلام، واستمر بمنصبه حتى عام 1981، حيث ترك العمل الوزاري وعُيِّن مستشارًا لأمير الكويت الشيخ جابر الأحمد الصباح.
جابر العلي السالم الصباح حياته العلمية والعملية
عند تولي الشيخ جابر الأحمد الصباح الحكم رشّح ثلاثة أشخاص لتولي ولاية العهد، وهم بالإضافة إليه الشيخ سعد العبد الله الصباح والشيخ صباح الأحمد الصباح، فتنازل صباح الأحمد للشيخ سعد العبد الله السالم الصباح وزكّته أسرة الصباح لتولي المنصب. وحسب الوثائق البريطانية فإن من أسباب عدم توليه ولاية العهد هو أنه كان في عزلة من أسرة الصباح وشرائح كبيرة من المجتمع الكويتي.
سعد جمعة (سياسي)
سعد جمعة (الطفيلة جنوب الأردن عام 1916 - 1979) رئيس وزراء أردني من أصل كردي. كان مفكرا وكاتبا وأديبا وله إصدارات عديدة. أنهى دراسته الثانوية في مدرسة السلط ثم درس الحقوق في جامعة دمشق وتخرج فيها عام 1947.
سعد جمعة (سياسي) تشكيل الحكومة
كان سعد جمعة من الرموز الأردنية التي لها ثقل في الدولة وقد عمل في مؤسساتها منذ أن أنهى دراسته. كانت فترة عصيبة والأمور آخذة في التصاعد واحتاج الملك إلى من يقف معه في هذه الفترة الحرجة فوقع اختياره على سعد جمعة. كلفه الملك حسين بن طلال برئاسة الوزارة وتشكيل الحكومة خلفا لرئيس الوزراء الشريف حسين بن ناصر عام 1967. وقد شكل سعد جمعة الحكومة مرتين خلال هذا العام.
شكَّل الأولى يوم 23 ابريل1967 وحازت ولأول مرة في تاريخ الأردن على الثقة بالإجماع من مجلس النواب الأردني بسبب توقيع الأردن اتفاقية دفاع مشترك مع مصر في عهد الرئيس الراحل جمال عبد الناصر في 30 مايو 1967 ومع العراق في 4 يونيو 1967. استقالت هذه الحكومة بعد حرب حزيران/ حرب الأيام الستة وتحديدا في 1 آب 1967.
سعد جمعة (سياسي) تشكيل الحكومة
كلف الملك سعد جمعة ثانية بتشكيل حكومة جديدة في اليوم نفسه وشكلها في اليوم التالي أي في 2 أغسطس 1967 واستمرت حتى 7 أكتوبر 1967 ليشكلها بعده بهجت التلهوني للمرة الرابعة له كرئيس وزراء.
من الملاحظ أنه تم تكليف أربعة حكومات متتابعة خلال عام واحد.
عين بعدها سعد جمعة عضوا في مجلس الأعيان ثم سفيرا في الخارجية استعدادا لتعيينه سفيرا للأردن في المملكة المتحدة. وبقي عضوا في الهيئة الاستشارية حتى توفي.
سعد جمعة (سياسي) كاتب ومفكر
كان مفكرا واسع البحث والاطلاع، عرف عنه الصدق والصراحة في جميع كتاباته. وفي حياته نشر عدة مقالات وكُتب صدر منها:
سعد جمعة (سياسي) مناصبه في الدولة
1948 - 1949 مدير عام المطبوعات والنشر
1949 - 1950 رئيس الشعبة السياسية بوزارة الخارجية
1950 - 1954 سكرتيرا لرئاسة الوزراء - وكيل وزارة الداخلية
1954 - 1958 محافظ العاصمة
1958 - 1959 وكيل وزارة الخارجية
1959 - 1962 سفير الأردن في إيران ثم في سوريا
1962 - 1965 سفير الأردن لدى الولايات المتحدة الأمريكية
1 ابريل 1965 وزير البلاط الملكي الهاشمي
23 ابريل 1967 - 1 أغسطس 1967 رئيس وزراء ووزير الدفاع
2 أغسطس 1967 - 7 أكتوبر 1967 تراس الحكومة الأردنية للمرة الثانية
1 نوفمبر 1967 - 18 سبتمبر 1969 عضو في مجلس الأعيان الأردني
28 أغسطس 1969 - 22 سبتمبر 1969 سفير بوزارة الخارجية
22 سبتمبر 1969- 15 نوفمبر 1970 سفير الأردن لدى بريطانيا
1 أغسطس 1967 عضو في الهيئة الاستشارية
سعد جمعة (سياسي) وفاته
توفي عام 1979 إثر نوبة قلبية في لندن، ودفن في عمان.
ألا خلدي
ألا خلّدي هو النشيد الوطني لتونس بين 1958 و1987. وتم العمل به بعد الإطاحة بالملكية وعوض بذلك سلام الباي.
قامت وزارة التربية والتعليم في 1958 بمسابقة لاختيار النشيد الوطني شارك فيها 53 شاعرا و23 موسيقيا. تم فرز المشاركات من قبل لجنة من الوزارة التي اختارت عمل الشاعر جلال الدين النقاش والملحن صالح المهدي (الذي كان يشغل منصب مدير المعهد الموسيقي بتونس). ثم عرضت الأعمال دون الإفصاح عن النشيد المختار على الرئيس الحبيب بورقيبة الذي وافق على الاختيار. أصبح النشيد رسميا في 20 مارس 1958.
ولكن كان هذا النشيد يشير صراحة إلى شخص الرئيس الحبيب بورقيبة : « نـخـوض اللهيـب بروح الـحبيب زعيـم الوطن ». لذلك بعد الإطاحة ببورقيبة في 7 نوفمبر 1987، عوض ألا خلّدي بحماة الحمى في 12 نوفمبر
تآكل
التآكل، هو عملية طبيعية تقوم بتحويل المعدن المصقول إلى أكسيد أكثر استقرارًا كيميائيًا. وهو التدهور التدريجي للمواد (عادة المعادن) نتيجة تفاعل كيميائي أو كيميائي كهربائي مع البيئة المحيطة بها. هندسة التآكل هي المجال المخصص للسيطرة على التآكل ومنعه.
تآكل
يشير التآكل في الاستخدام الأكثر شيوعًا للكلمة إلى الأكسدة الكهروكيميائية للمعدن عند تفاعله مع مؤكسد مثل الأكسجين (O2، سواء كان غازيًا أو مذابًا)، أو أيونات H3O+ (أي H+، البروتونات المائية) الموجودة في محلول مائي. الصدأ، وهو تكوين أكاسيد الحديد الحمراء-البرتقالية، هو المثال الأكثر شهرة للتآكل الكهروكيميائي. هذا النوع من التآكل عادةً ينتج أكاسيد أو أملاح من المعدن الأصلي ويؤدي إلى ظهور لون مميز. كما يمكن أن يحدث التآكل في مواد غير المعادن، مثل السيراميك أو البوليمرات، على الرغم من أن مصطلح "التحلل" يكون أكثر شيوعًا في هذا السياق. يؤدي التآكل إلى تدهور الخصائص المفيدة للمواد والهياكل، بما في ذلك القوة الميكانيكية، والمظهر، ونفاذية السوائل والغازات. ويُميز بين "التآكل" و"التحليل الكيميائي": الأول يشير إلى التدهور الميكانيكي، والثاني إلى التدهور الكيميائي.
تتآكل العديد من السبائك الهيكلية بمجرد تعرضها للرطوبة في الهواء، لكن يمكن أن يتأثر التآكل بشكل كبير عند التعرض لبعض المواد. يمكن أن يتركز التآكل محليًا لتشكيل حفرة أو شق، أو يمكن أن يمتد على مساحة واسعة، مؤديًا إلى تآكل السطح بشكل أكثر أو أقل انتظامًا. وبما أن التآكل عملية تتحكم فيها الانتشار، فإنه يحدث على الأسطح المكشوفة. وبناءً على ذلك، فإن طرق تقليل نشاط السطح المكشوف، مثل التمرّد (التخميل) والتحويل بالكرومات، يمكن أن تزيد من مقاومة المادة للتآكل. ومع ذلك، فإن بعض آليات التآكل تكون أقل وضوحًا وأقل قابلية للتنبؤ.
كيمياء التآكل معقدة؛ ويمكن اعتبارها ظاهرة كهروكيميائية. أثناء التآكل في نقطة معينة على سطح جسم من الحديد، يحدث الأكسدة وتتصرف تلك النقطة كأنود. تتحرك الإلكترونات المنبعثة من هذه النقطة الأنودية عبر المعدن إلى نقطة أخرى على الجسم وتقوم بتقليل الأكسجين في تلك النقطة بوجود أيونات الهيدروجين (H+، والتي يُعتقد أنها متوفرة من حمض الكربونيك (H2CO3) الناتج عن ذوبان ثاني أكسيد الكربون الجوي أو أكاسيد حمضية أخرى في وجود بخار الماء). تتصرف هذه النقطة بعد ذلك ككاثود.
تآكل التآكل الجلفاني
يحدث التآكل الجلفاني عندما يكون هناك تماس جسدي أو كهربائي بين معدنين مختلفين ويتم غمرهما في محلول إلكتروليتيك مشترك، أو عندما يتعرض نفس المعدن لمحلول إلكتروليتيك بتركيزات مختلفة. في الزوج الجلفاني، يتآكل المعدن الأكثر نشاطًا (الأنود) بمعدل أسرع، بينما يتآكل المعدن الأكثر نبلاً (الكاثود) بمعدل أبطأ. وعند غمر كل معدن على حدة، يتآكل كل منهما بمعدل مستقل خاص به. يمكن تحديد نوع المعدن أو المعادن التي يجب استخدامها بسهولة عن طريق اتباع السلسلة الجلفانية. على سبيل المثال، غالبًا ما يُستخدم الزنك كأنود تضحي به لحماية هياكل الصلب. ويُعتبر التآكل الجلفاني ذا أهمية كبيرة في الصناعات البحرية، وكذلك في أي مكان تتلامس فيه المياه (التي تحتوي على أملاح) مع الأنابيب أو الهياكل المعدنية.
تؤثر عوامل مثل حجم الأنود النسبي، وأنواع المعادن، وظروف التشغيل (درجة الحرارة، الرطوبة، الملوحة، إلخ) على التآكل الجلفاني. تؤثر نسبة مساحة سطح الأنود إلى الكاثود مباشرةً على معدلات تآكل المواد. وغالبًا ما يُمنع التآكل الجلفاني باستخدام أنودات تضحية.
تآكل التآكل الجلفاني
في أي بيئة معينة (وأحد الأمثلة القياسية هو ماء البحر المعرض للهواء عند درجة حرارة الغرفة)، يكون أحد المعادن إما أكثر نبلاً أو أكثر نشاطًا من الآخرين، بناءً على قوة ارتباط أيوناته بالسطح. وعندما يكون هناك تماس كهربائي بين معدنين، فإنهما يشتركان في الإلكترونات نفسها، بحيث يكون "شد الحبل" على كل سطح مشابهًا للتنافس على الإلكترونات الحرة بين المادتين. باستخدام المحلول الإلكتروليتيك كوسط لتدفق الأيونات في نفس الاتجاه، يأخذ المعدن النبيل الإلكترونات من المعدن النشط. يمكن قياس تدفق الكتلة الناتج أو التيار الكهربائي لتحديد ترتيب المواد في الوسط المعني. يُطلق على هذا الترتيب اسم السلسلة الجلفانية، وهي مفيدة في التنبؤ بالتآكل وفهمه.
تآكل إزالة التآكل
غالبًا ما يكون من الممكن إزالة نواتج التآكل كيميائيًا. على سبيل المثال، يُستخدم حمض الفوسفوريك على شكل هلام بحري غالبًا على الأدوات أو الأسطح الحديدية لإزالة الصدأ. لا ينبغي الخلط بين إزالة التآكل والتلميع الكهربائي، الذي يزيل بعض طبقات المعدن الأساسي للحصول على سطح أملس. على سبيل المثال، يمكن أيضًا استخدام حمض الفوسفوريك في التلميع الكهربائي للنحاس، ولكنه في هذه الحالة يزيل النحاس نفسه وليس نواتج تآكل النحاس.
تآكل مقاومة التآكل
بعض المعادن أكثر مقاومة للتآكل بطبيعتها من غيرها (لأمثلة، انظر السلسلة الجلفانية). هناك طرق مختلفة لحماية المعادن من التآكل (الأكسدة) تشمل الطلاء، والطلاء بالغمس الساخن، والحماية الكاثودية، أو مزيج من هذه الطرق.
المواد الأكثر مقاومة للتآكل هي تلك التي يكون التآكل فيها غير مفضل من الناحية الحرارية. أي نواتج تآكل الذهب أو البلاتين تميل إلى التحلل تلقائيًا إلى معدن نقي، ولهذا السبب يمكن العثور على هذه العناصر في شكل معدني على الأرض وقد حظيت بقيمة عالية منذ زمن طويل. المعادن "الأساسية" الأكثر شيوعًا يمكن حمايتها فقط بوسائل مؤقتة أكثر.
بعض المعادن لديها بطء طبيعي في سرعة التفاعل، حتى لو كان تآكلها ممكنًا من الناحية الحرارية. وتشمل هذه المعادن الزنك والمغنيسيوم والكادميوم. بينما يكون تآكل هذه المعادن مستمرًا، فإنه يحدث بمعدل بطيء مقبول. مثال متطرف هو الجرافيت، الذي يطلق كميات كبيرة من الطاقة عند الأكسدة، لكنه يتمتع بسرعات تفاعل بطيئة جدًا، مما يجعله عمليًا مقاومًا للتآكل الكهروكيميائي تحت الظروف العادية.
تآكل مقاومة التآكل
يشير التمرد إلى تكوّن طبقة رقيقة جدًا من نواتج التآكل على سطح المعدن بشكل تلقائي، تُعرف بالطبقة السلبية، والتي تعمل كحاجز يمنع المزيد من الأكسدة. التركيب الكيميائي والبنية المجهرية للطبقة السلبية يختلفان عن المعدن الأساسي. يتراوح سمك الطبقة السلبية النموذجية على الألومنيوم والفولاذ المقاوم للصدأ والسبائك ضمن 10 نانومتر. تختلف الطبقة السلبية عن طبقات الأكسيد الناتجة عن التسخين، والتي تكون عادة في نطاق الميكرومتر – فالطبقة السلبية تتجدد إذا أزيلت أو تضررت، بينما طبقة الأكسيد لا تتجدد. يظهر التمرد في بيئات طبيعية مثل الهواء والماء والتربة عند درجة حموضة معتدلة في مواد مثل الألومنيوم والفولاذ المقاوم للصدأ والتيتانيوم والسيليكون.
تآكل مقاومة التآكل
يحدد التمرد بشكل أساسي العوامل المعدنية والبيئية. ويتم تلخيص تأثير درجة الحموضة باستخدام مخططات بوربايكس، لكن هناك عوامل أخرى مؤثرة. بعض الظروف التي تعيق التمرد تشمل ارتفاع درجة الحموضة للألومنيوم والزنك، وانخفاض درجة الحموضة أو وجود أيونات الكلوريد للفولاذ المقاوم للصدأ، وارتفاع الحرارة للتيتانيوم (حيث يذوب الأكسيد في المعدن بدلًا من المحلول الإلكتروليتي)، وأيونات الفلوريد للسيليكون. من ناحية أخرى، يمكن أن تؤدي الظروف غير العادية إلى تمرد مواد عادة غير محمية، كما يحدث للصلب في البيئة القلوية للخرسانة. التعرض لمعدن سائل مثل الزئبق أو اللحام الساخن يمكن أن يتجاوز غالبًا آليات التمرد.
أظهرت الدراسات باستخدام مجهرية النفق المسحية الكهروكيميائية أنه أثناء تمرد الحديد، ينمو أكسيد Fe(III) من النوع n عند واجهة المعدن، مما يؤدي إلى تكوّن حاجز إلكتروني يعارض تدفق الإلكترونات ومنطقة نقص إلكترونية تمنع حدوث المزيد من تفاعلات الأكسدة. تشير هذه النتائج إلى آلية تسمى "التمرد الإلكتروني". كما توفر الخصائص الإلكترونية لهذه الطبقة شبه الموصلة تفسيرًا ميكانيكيًا للتآكل الذي يسببه الكلوريد، حيث يخلق حالات سطحية عند سطح الأكسيد تؤدي إلى اختراق إلكتروني، واستعادة التيارات الأنودية، وتعطيل آلية التمرد الإلكتروني.
عبد الواحد علواني
عبد الواحد علواني كاتب وتربوي وباحث سوري يعنى بالقضايا التربوية والفكرية.
له إنتاج غزير في أدب الأطفال مثل سلسلة العم صبور /أحب المدرسة / حكايات مجسمة / السلسلة الذهبية / جليلة وفتنة
له عدد من الكتب التربوية الهامة في سوريا منها ثقافة التنشئة / تربية البنات والبنين في القرن الحادي والعشرين
له دراسات في فلسفة الأديان وصراع الحضارات مثل الإسلام والغرب / مغامرة التأويل وغيرها من المؤلفات والدراسات، منها دماء من أجل السماء.
له عشرات المقالات والأبحاث في الدوريات والصحف العربية، وقدم الكثير من الأوراق البحثية في مؤتمرات وندوات عالمية وإقليمية. أشرف وأخرج وقدم الكثير من الأعمال الحاسوبية والمرئية والمسموعة.
عبد الواحد علواني أعماله
دماء من أجل السماء هو كتاب يحتوي على عدد من المقالات والدراسات التي تنتظم في أربعة محاور، وتدور المقالات حول دور الدين في صراعات العالم المعاصر، والخلفية الدينية التي تحرك عالم السياسة، وبيان التأثير المتبادل بين السياسة والدين، من أهم فصوله: لماذا يمزق الدين المجتمعات الإنسانية، أي الأديان هو الدين الحق، حفريات قرآنية، جنود السماء. صدر سنة 2007 عن دار الناقد الثقافي القاهرة.
حمض
الحَمْض هو أي مركب كيميائي يكون عند انحلاله في الماء قادراً على تحرير أيونات الهيدروجين (البروتونات)، والتي يرمز لها بذرات هيدروجين ذات شِحنة موجبة واحدة أو +1.
و هناك كثير من الأحماض توجد بصورة طبيعية، و بعضها ضروري للحياة. فحمض الهيدروكلوريك (HCl) على سبيل المثال يتم إنتاجه في المعدة و يعين على الهضم. و تُستخدم الأحماض كذلك و بصورةٍ واسعةٍ في الصناعة، وهي جزء من عددٍ ضخم من الأطعمة والمشروبات. وعلى كل حال، فإنّ كثيراً من الأحماض سامّة، و بإمكان الأحماض القويّة أن تسبب حروقاً حادة.
حمض التعريف
الأحماض في البداية بحسب خواصها العامة. فقد كانت مواد ذات طعم لاذع، تحل العديد من المعادن، وتتفاعل مع القلويات (أو القواعد) لتكون الأملاح. لقد اعتقد لبعض الوقت، وبعد أعمال لافوازييه، أن المكون العام في جميع الأحماض هو عنصر الأكسيجين، ولكن أصبح من الواضح تدريجياً أنه إذا كان هناك عنصر أساسي، فهو الهيدروجين وليس الأوكسجين. إن تعريف الحمض حقيقة صاغه ليبيغ في عام 1840 م، فقال: «الحمض هو المادة الحاوية على الهيدروجين والتي من شأنها أن تولد غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن». وقد بقي هذا التعريف مقبولاً نحو 50 عاماً. هذا التعريف يقارب التعريف الحديث لبرونستد ومارتن لوري، اللذان عرفا على وجه منفصل الحمض كمركب يعطي أيون الهيدروجين (H+) لمركب آخر (يسمى قاعدة أو أساس). وكمثال معروف عن الحموض، حمض الخليك (الموجود في الخل) وحمض الكبريتيك (الموجود في بطارية السيارة). تختلف أنظمة حمض/قاعدة عن تفاعلات أكسدة-اختزال حيث لا تتغير حالة الأكسدة.
وتعرف المركبات أو المواد الكيميائية أنها حمضية إذا كان لها صفات الحمض.
حمض مفاهيم
إن الكيميائي السويدي سفانت أرهينيوس هو أول من قرن خاصية الحموضة بالهيدروجين 1884[بحاجة لمصدر]. حمض أرهينيوس هو مادة تزيد من تركيز شاردة الهيدرونيوم H3O+ عندما تنحل في الماء. أتى هذا التعريف من الانحلال المتوازن للماء إلى شوارد الهيدرونيوم والهيدوركسيد (OH-):
في الماء النقي توجد معظم الجزيئات على شكل H2O، ولكن عدداً صغيراً من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائماً مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرهينيوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا (H+(aq ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن نواة الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم H3O+.
حمض مفاهيم
ومع أن مفهوم أرهينيوس كان مفيداً في توصيف العديد من التفاعلات، إلا أنه محدود الرؤية. ففي عام 1923، قام الكيميائيان يوهانس برونشتد وتوماس مارتن لوري بشكل مستقل عن بعضهما بتمييز تفاعلات حمض-قاعدة متضمنة مفهوم انتقال البروتون. وحمض برونستد-لوري (أو ببساطة حمض برونستد) هو صنف يعطي البروتون لأساس برونستد-لوري(قاعدة برونشتد-لوري). إن لنظرية برونستد-لوري مزايا عديدة مقارنة بنظرية أرهينيوس. لنفرض المثال التالي لتفاعلات حمض الخل (CH3COOH)، أحد الحموض العضوية، الذي يعطي الخل طعمه المميز.
حمض مفاهيم
تصف كلتا النظريتين ببساطة التفاعل الأول: يتصرف CH3COOH كحمض أرهينيوس لأنه يتصرف كمصدر H3O+ عندما ينحل في الماء، ويتصرف كحمض برونشتد بإعطائه بروتون إلى الماء. في المثال الثاني يتعرض CH3COOH للتحول نفسه، فهو يعطي بروتوناً إلى الأمونيا (NH3)، ولكن لا يمكن وصفه باستخدام تعريف أرهينيوس للحمض لأن التفاعل لا يعطي الهيدرونيوم. يمكن أن تصف نظرية برونشتد-لوري أيضاً المركبات الجزيئية، بينما توجب نظرية أرهينوس على المركب أن يكون أيونياً. يرتبط حمض كلور الماء والأمونياك تحت شروط متعددة ليشكلا النشادر NH4Cl. يتصرف المحلول المائي لحمض كلور الماء كالحمض ذاته، ويكون كشوارد الهيدرونيوم والكلور. التفاعل التالي يوضح محدودية تعريف أرهينيوس
وكما كانت الحالة في تفاعلات حمض الخل، فإن كلا التعريفين صالحان للمثال الأول، حيث يكون الماء هو المذيب وتتشكل شاردة الهيدرونيوم. التفاعلان التاليان لا يشملان تشكل شوارد ولكنهما يبقيان تفاعلين لانتقال البروتون. في التفاعل الثاني يتفاعل حمض كلور الماء مع الأمونياك ليشكلا النشادر الصلب في البنزين كمذيب وفي الثالثة يتفاعل حمض كلور الماء والأمونياك NH3 ليشكلا النشادر الصلب.
حمض مفاهيم
اقترح جيلبرت نيوتن لويس مفهوماً ثالثاً يتضمن تفاعلات ذات خصائص حمض-قاعدة والتي لا تتضمن انتقالاً للبروتون. حمض لويس هو صنف يقبل زوجاً من الإلكترونات من صنف آخر لتشكل رابطة تساهمية، وبكلمة أخرى، قابل لزوج إلكتروني.
ومع أنها لم تكن أكثر النظريات عمومية، فإن تعريف برونستد لوري هو أكثر التعاريف استخداماً. يمكن فهم قوة الحمض باستخدام هذا التعريف على أنها استقرار الهيدرونيوم والقاعدة المشتقة المنحلة خلال التفكك. ازدياد أو نقصان استقرار القاعدة المشتقة سيزيد أو ينقص حموضة المركب. يستخدم مفهوم الحموضة هذا في الحموض العضوية مثل الحموض الكربوكسيلية. ففي وصف الجزيء المداري (molecular orbital description)، حيث يتداخل مدار البروتون الفارغ مع زوج منعزل، يرتبط بتعريف لويس.
هنالك أنواع عديدة من الحوامض، منها ما هو طبيعي كالموجود في الليمون مثلاً ومنها ما يصنع في المصانع أو المختبرات كحمض كلور الماء (HCl) أو كحمض الكبريت (H2SO4).
وأما الرقم الهيدروجيني (pH) فهو يتراوح بين 0 و14.
بالنسبة لوسائل قياس الحموضة فهي متعددة، منها ما هو غير دقيق كالمشعرات (عباد الشمس) ويتغير لونها ودرجة اللون فيها حسب نسبة الحموضة الموجودة بالمحلول. حيث يدل اللون الأخضر على قلوية خفيفة واللون الأزرق على قلوية عالية نتيجة لتصاعد تركيز الانيونات OH- وتكون قيمة ال pH أعلى من 7. في حين يدل اللون البرتقالي على حموضة خفيفة واللون الأحمر على حموضة عالية نتيجة تصاعد تركيز الكاتيونات H+ وتكون قيمة pH أدنى من 7.
تمتلك بعض مقاييس pH جهاز رصد إلكتروني يقيس نسبة الحموضة مباشرة بعد وضعه في المحلول الكيميائي، وتحتاج هذه المقاييس إلى معايرة باستعمال محلول له قيمة pH معيارية مثل 4 و7 و10. وهذه السوائل المعيارية هي محاليل منظمة يمكن شراؤها أو تصنيعها.
حمض خصائص الأحماض
الأحماض القوية والعديد من الحموض المركزة هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة، وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطاً. تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة، يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت، فيجب أولاً تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة مما يسبب حرقاً حرارياً أيضاً.