hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
المغامرون الخمسة المغامرات في أجزاء
معظم المغامرات استهلكت عدداً واحداً ولكن يوجد بعض الاستثناءات مثل:
ظهرت السيدة الفنانة فاتن حمامة في لغز رجل الصندوق. وقد أحدث ظهورها مفاجأةً كبيرة. حيث كانت نوسة تحاول الهروب من بعض رجال العصابات بأي طريقة فوجدت نفسها تفتح باب سيارة على إشارة مرور لتجلس بها لتفاجئ أن السائقة هي السيدة فاتن حمامة التي فوجئت بدورها بدخول نوسة إلى سيارتها. ولكنها أكملت الطريق وأوصلت نوسة -التي كانت سعيدة جدا بهذه الصدفة في الزمان الغير المتوقع- إلى المكان التي تريد. ونصحتها بأن تبتعد عن المغامرات وتلتفت إلى دروسها.
حظيت اللعبة الشعبية الأولى في العالم كرة القدم بنصيب لها في ألغاز المغامرين الخمسة. حيث دارت أحداث لغز الفانلة الحمراء حول مباراة كرة قدم. أرادت عصابة إجرامية ان تخطف عدداً من لاعبي الأهلي في يوم مباراة القمة مع الزمالك لكي يخسر الأهلي المتصدر ويكسب المجرمون رهاناً كبيراً جراء ذلك.
المغامرون الخمسة المغامرات في أجزاء
بدأت احداث هذه الرواية عندما استمعت لوزة عن طريق الخطأ إلى مكالمة هاتفية بين شخصين كانا يتحدثان عن عملية اختطاف للاعبين في أحد الفرق الرياضية. كالعادة سخر منها الجميع ولم يصدقوا أن هناك إجراماً كبيراً خلف تلك المكالمة. وقد صدق حدس لوزة، والأحداث التي رافقت المغامرة كانت شرسة للغاية وكان من المحتمل أن يفقد فيها محب حياته وتم الاعتداء على لوزة أمام جموع غفيرة وتعرضت لمحاولة اختطاف أيضاً.
في نهاية العدد قدم الكاتب محمود سالم ملخصاً جميلاً عن كرة القدم وتطورها تحكيمياً وتكتيكياً.
عُرف محب بولعه وحبه كبير لهذه الرياضة الشعبية. بينما لا يكترث لها تختخ إطلاقأً. يلعبها الأصدقاء بين حين وآخر كما فعلوا أمام أبو الهول في (لغز الساق الخشبية).
المغامرون الخمسة فهرس الأعداد
يضم هذا الفهرس مجموعة الألغاز التي صدرت عن دار المعارف. فهو يضم ألغاز المغامرين الخمسة وهي الأكثر إصداراً وشعبيةً، والمخبرون الأربعة (فلفل وطارق ومشيرة وخالد) والمغامرون الثلاثة (محسن وهادية وممدوح) والمغامرون الثلاثة (عامر وعارف وعالية) والمغامرون الثلاثة (ياسر وهالة وهشام) بالإصافة لمغامرو أخرون وهم الخماسي (وائل، ريهام، أحمد، داليا، عمرو)، الأثنان (راندا، رؤوف)، الأثنان (نبيلة، هاني)، الأربعة (كريم، علياء، رامي، شادي).
الألغاز التالية صدرت من دار الشروق (سبق نشرها مسلسلة على مجلة علاء الدين):
و هناك ألغاز أخرى مسلسلة نشرت على علاء الدين ولم تجمع بطريقة رسمية بل جمعت في دولة سوريا بطريقة غير رسمية وهي:1. لغز الفتاة المشلولة2. لغز عمارة العفاريت3. لغز السلعوة4. لغز الرقم الناقص
بالإضافة لنفس الألغاز التي جمعت في دار الشروق.
و أخيرا التالي هي قصص من تأليف هواة على سبيل المزاح بين بعض الأصدقاء وليست رسمية على الإطلاق:1.لغز إختفاء البريللي2.لغز عصابة الأبواب3.لغز إنتقام العصابة4.لغز سرقة المجلد5.لغز بيت الرعب
أكسالات باريوم
أوكسالات باريوم مركب كيميائي له الصيغة BaC2O4 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض .
كبريتيد الباريوم
كبريتيد الباريوم مركب كيميائي له الصيغة BaS، وهو ملح للباريوم. ويكون على شكل بلورات بيضاء.
كبريتيد الباريوم الخواص
يحرر كبريتيد الباريوم غاز كبريتيد الهيدروجين نتيجة أثر الأحماض حسب المعادلة:
كبريتيد الباريوم التحضير
يحضر صناعياً من إرجاع كبريتات الباريوم (معدن الباريت) بالكربون.
تحدث العملية في فرن دوار عند درجات حرارة تصل إلى 1000°س.
كبريتيد الباريوم الاستخدامات
يستخدم مركب كبريتيد الباريوم لتحضير أملاح الباريوم الأخرى، حيث يؤدي تفاعله مع الأحماض إلى تشكل الأملاح الموافقة
فريدرش الأول بربروسا
كان فريدرش روتبارت (بالألمانية: Friedrich I Rotbart) (1122 -10 يونيو 1190)، والمعروف أيضًا بفريدرش الأول (بالإيطالية: Federico I)، الإمبراطور الروماني المقدس من عام 1155 وحتى وفاته بعد 35 عامًا. انتُخب ملكًا لألمانيا في فرانكفورت في الرابع من مارس 1152 وتُوج في آخن في التاسع من مارس 1152. تُوج ملكًا لإيطاليا في 24 أبريل 1155 في بافيا وإمبراطورًا على يد البابا أدريان الرابع في 18 يونيو 1155 في روما. بعد سنتين، ظهر مصطلح ساكروم («مقدس») للمرة الأولى في مستند له صلة بإمبراطوريته. تُوج لاحقًا بصورة رسميةٍ ملكًا لبرغونة في آرل في 30 يونيو 1178. سمته المدن الإيطالية الشمالية التي حاول احتلالها بارباروسا، وبارباروسا يعني هو القائد البحار العثماني خير الدين باربورسا حين سقوط الاندلس فاصبحت امهات اوروبا ان ارادت تخويف ابنها من اجل النوم تقول: "اوووه باربروس قادم! إذهب لفراشك ". فصار لقباً، وقد جسدوا شخصيته في فلم [الكاريبي] «ذو اللحية الصهباء» بالإيطالية، أما بالألمانية فكان يُعرف بالقيصر روتبارت، والذي يعني «القيصر الأحمر» بالإنجليزية. يعكس انتشار اللقب الإيطالي، حتى في الاستخدام الألماني اللاحق، مركزية الحملات الإيطالية في مسيرته.
فريدرش الأول بربروسا
قبل انتخابه الإمبراطوري، كان فريدرش قد ورث دوقية شوابيا (1147 -1152، تحت اسم فريدرش الثالث). كان ابن الدوق فريدرش الثاني من أسرة هوهنشتاوفن، وجوديث، ابنة هاينريش التاسع دوق بافاريا، من أسرة فلف المنافسة. بالتالي، انحدر فريدرش من العائلتين القائدتين في ألمانيا، ما جعله خيارًا مقبولًا لدى الأمراء الناخبين في الإمبراطورية.
يعتبره المؤرخون من أعظم أباطرة الإمبراطورية الرومانية المقدسة القروسطين. حوى صفاتٍ جعلته يبدو إنسانًا خارقًا تقريبًا في أعيُن أقرانه: طول عمره، وطموحه، ومهاراته الاستثنائية في التنظيم، وألمعيته في ساحة المعركة وحصافته. تضم مساهماته في مجتمع وسط أوروبا وثقافته إعادة إرساء قانون جستنيان، أو سيادة القانون الروماني، ما كافأ سلطة البابا التي كانت مهيمنة على الولايات الألمانية منذ انتهاء نزاع التنصيب.
توفي فريدرش في عام 1190 في الأناضول  حيث غرق وهو يحاول عبور نهر أثناء قيادته جيشًا في الحملة الصليبية الثالثة.
فريدرش الأول بربروسا سيرته
وُلد فريدرش في منتصف ديسمبر من عام 1122 في هاغويناو، لفريدرش الثاني دوق شوابيا وجوديث البافاريّة. تعلم ركوب الخيل والصيد واستخدام الأسلحة، لكن لم يتعلم القراءة ولا الكتابة، وكان عاجزًا أيضًا عن النطق باللغة اللاتينية. في وقت لاحق، لعب دورًا في هوفتاج في عهد عمه، الملك كونراد الثالث في عام 1141 في ستراسبورغ، وفي 1142 في كونستانس، وفي 1143 في أولم، وفي 1144 في فورتسبورغ وفي 1145 في فورمس.
في بداية عام 1147، انضم فريدرش إلى الحملة الصليبية الثانية. كان عمه، كونراد الثالث، قد أقسم قسم الصليبيين على الملأ في 28 ديسمبر 1146. عارض أبو فريدرش مشاركة ابنه في الحملة الصليبية بشدة. وفقًا لأوتو فون فرايزنغ، فقد وبّخ الدوق أخاه، كونراد الثالث، لسماحه لابنه بالذهاب. كان فريدرش الأكبر، الذي كان يحتضر، يتوقع من ابنه أن يرعى أرملته وأخاه الأصغر غير الشقيق.
ربما أثناء التحضير لحملته الصليبية، تزوج فريدرش من أدلهيد ابنة مرغريف ديبولد الثالث فون فوبورغ في وقت ما قبل مارس 1147. توفي والده في الرابع أو السادس من أبريل وخلفه فريدرش في دوقية شوابيا. غادر الجيش الصليبي الألماني من ريغنسبورغ بعد سبعة أسابيع.
فريدرش الأول بربروسا سيرته
في أغسطس 1147، أثناء عبور الإمبراطورية البيزنطية، توقف صليبي مريض في دير خارج أدرنة للتعافي. وهُناك سُلب وقُتل. أمر كونرادُ فريدرشَ بالانتقام له. دكّ دوق شوابيا الدير، وأسر السارقين وأعدمهم وطالب بإعادة المال المسروق. منع تدخل الجنرال البيزنطي بروزوتش حدوث تصعيد إضافي.
بعد بضعة أسابيع، في الثامن من سبتمبر، كان فريدرش وفيلف السادس من بين الصليبيين الألمان القلائل الذين نجوا عندما دمرت الفيضانات المفاجئة المعسكر الرئيسي. كانوا قد عسكروا على تلة بعيدًا عن الجيش الرئيس. بلغ الجيش القسطنطينية في اليوم التالي.
حاول كونراد الثالث قيادة الجيش برًا عبر الأناضول. وعندما وجد هذا شاقًا أكثر مما ينبغي في مواجهة الهجمات التركية المستمرة قرب ضورليم، عاد أدراجه. أُبيد الحرس الخلفي في وقتٍ لاحق. أرسل كونراد فريدرشَ لإبلاغ لويس السابع ملك فرنسا بشأن الكارثة وطلب عونه. من ثم تقدم الجيشان الألماني والفرنسي معًا. عندما أصاب المرض كونراد في عيد الميلاد في أفسس، عاد إلى القسطنطينية على متن سفينة مع كبار أتباعه، بما فيهم فريدرش.
فريدرش الأول بربروسا سيرته
بصحبة السفن والمال البيزنطيين، غادر الجيش الألماني القسطنطينية في 7 مارس 1148 ووصل إلى عكا في 11 أبريل. بعد عيد الفصح، زار كونراد وفريدرش القدس، حيث أُعجب فريدرش بالأعمال الخيرية لفرسان الإسبتارية. شارك في المجلس الذي عُقد في بالماريا في 24 يونيو، حيث قُرر الهجوم على دمشق.
استمر حصار دمشق (24- 28 يوليو) خمسة أيام فقط وانتهى بهزيمة مشينة. كتب غلبرت المونسيّ بعد خمسين عامًا أن فريدرش: «انتصر بالسلاح قبل كل الآخرين أمام دمشق». في الثامن من سبتمبر، أبحر الجيش الألماني من عكا.
في الطريق إلى الديار، توقف كونراد الثالث وفريدرش في سالونيك حيث أقسما أن يحافظا على المعاهدة التي أقرها كونراد مع الإمبراطور مانويل الأول كومنينوس في الشتاء المنصرم. ألزمت المعاهدة الألمان بمهاجمة الملك روجر الثاني ملك صقلية بالتعاون مع البيزنطيين. بعد تأكيد المعاهدة، أُرسل فريدرش إلى ألمانيا. مر عبر بلغاريا والمجر ووصل إلى ألمانيا في أبريل 1149.
فريدرش الأول بربروسا سيرته
عندما توفي كونراد في فبراير 1152، لم يحضُر إلا فريدرش وأمير بامبرغ الأسقف ساعات احتضاره. أكد كلاهما بعد ذلك أن كونراد، وبكامل قواه العقلية، سلم الشارة الملكية إلى فريدرش وأشار إلى أن فريدرش، لا ابن كونراد البالغ من العمر ست سنوات فريدرش الرابع دوق شوابيا المستقبلي، سيخلفه في منصب الملك. سعى فريدرش بنشاط للحصول على التاج، وفي الرابع من مارس 1152 في فرانكفورت، عينه ناخبو المملكة الأمراء ملكًا لألمانيا.
تُوج ملكًا للرومان في آخن بعد بضعة أيام، في التاسع من مارس 1152. كان أبو فريدرش من آل هوهنشتاوفن، وأمه من آل فيلف، العائلتان الأكثر نفوذًا في ألمانيا. غالبًا ما كان أفراد أسرة هوهنشتاوفن يُسمون بالغيبيليين، وهو اسم مشتق من اللفظ الإيطالي لاسم قلعة فايبلينغن، مقر العائلة في شوابيا، وبتحوير مماثل إلى الإيطالية سُمي الفلف بالغويلفيين.
تيتانات الباريوم
تيتانات الباريوم  مركب كيميائي من مجموعة التيتانات له الصيغة BaTiO3، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
أسيتات البيريليوم القاعدية
أسيتات البيريليوم القاعدية (أو أوكسي أسيتات البيريليوم) مركب كيميائي له الصيغة Be4O(O2CCH3)6، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
أسيتات البيريليوم القاعدية التحضير
يحضّر مركب أسيتات البيريليوم القاعدية من تفاعل كربونات البيريليوم القاعدية مع حمض الخليك الساخن:
أسيتات البيريليوم القاعدية الخواص
إن أسيتات البيريليوم القاعدية غير منحلة في الماء، لكنها تنحل في الكلوروفورم، وذلك لأن المركب غير قطبي. ينصهر المركب ويتسامى في الفراغ دون أن يتفكك.
إن الأسيتات القاعدية تتألف من هيكل من مراكز فلزية مرتبطة إلى أيون أكسيد مركزي، بالإضافة إلى مجموعة من ربيطات الأسيتات. يكون لأسيتات البيريليوم القاعدية بنية مكونة من مركز رباعي السطوح من 6+Be4O تفصل فيه الأسيتات (-CH3CO2) مراكز 2+Be.
تعد هذه البنية ألماسية مؤلفة من حلقات متداخلة سداسية الأضلاع من Be2O3C، وتتميز هذه البنية بالثبات، حيث أن المركب يغلي عند 330 °س.
أسيتات البيريليوم القاعدية احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
بروميد البيريليوم
بروميد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeBr2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
بروميد البيريليوم التحضير
يحضّر بروميد البيريليوم من تفاعل غاز البروم مع مزيج من أكسيد البيريليوم والكربون (الفحم) عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1200 °س، حيث ينطلق غاز أحادي أكسيد الكربون وفق المعادلة:
كما يمكن إجراء عملية التحضير من التفاعل المباشر بين عنصري البروم والبيريليوم.
أو من تفاعل غاز البروم مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة بين 500 - 700 °س. يمكن التحضير كذلك من تفاعل أكسيد البيريليوم مع بروميد الهيدروجين، وذلك وفق المعادلة:
بروميد البيريليوم الخواص
إن مركب بروميد البيريليوم مركب ساحب للماء، وبلوراته بيضاء عديمة اللون تتبلور وفق النظام البلوري المعيني القائم، وتكون قيم أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 10.32 Å، b = 5.52 Å ، c = 5.54 Å.
تبلغ حرارة الانصهار لبروميد البيريليوم 9.80 كيلوجول/مول، وهو يوجد في الحالة الغازية على شكل ثنائي وحدات (ديمير).
بروميد البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
كربونات البيريليوم
كربونات البيريليوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية BeCO3.
كربونات البيريليوم التحضير
يوجد كربونات البيريليوم في الطبيعة على شكل معدن نيفولانيت Niveolanite، وذلك بشكل مزيج مع الصوديوم والهيدروكسيد بالصيغة التالية: NaBe(CO3)(OH)·2H2O.
يحصل على الشكل المائي رباعي الهيدرات من تفاعل ثنائي أكسيد الكربون مع محلول مائي من هيدروكسيد البيريليوم. عند إضافة كربونات الصوديوم إلى محلول ملحي للبيريليوم وبتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في الوسط، يتشكل لدينا أكسي كربونات البيريليوم، والتي هي عبارة عن مزيج من كربونات وأكسيد البيريليوم.
يحصل على الشكل اللامائي من إجراء عملية توهيج لأكسيد البيريليوم في تيار من ثنائي أكسيد الكريون عند 1000 °س.
تتشكل كربونات البيريليوم القاعدية Be2CO3(OH)2، والتي تحوي كل من الكربونات والهيدروكسيد، وذلك من تفاعل كبريتات البيريليوم مع كربونات الأمونيوم.
كربونات البيريليوم الخواص
إن كربونات البيريليوم عبارة عن مادة صلبة صعبة الانحلالية في الماء. يعطي هذا المركب ثنائي أكسيد الكربون بسهولة نسبية متحولاً إلى أكسيد البيريليوم، لذلك فإنه يوجد على شكل كربونات فقط تحت جو من CO2:
يمكن الحصول على محاليل مائية من المركب وذلك على شكل كربونات قاعدية.
كربونات البيريليوم الاستخدامات
يتشكل كربونات البيريليوم كمركب وساطي أثناء إنتاج فلز البيريليوم من خاماته.
كربونات البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
كلوريد البيريليوم
كلوريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeCl2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء وهو من أحماض لويس.
كلوريد البيريليوم التحضير
يحضر كلوريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع كلوريد الهيدروجين:
كما يحضر من تمرير غاز الكلور على أكسيد البيريليوم بوجود الكربون (الفحم) حسب المعادلة:
كلوريد البيريليوم الخواص
لكنه متوسط الانحلالية في الكحول والإيثر والبيريدين. بالمقابل فإنه لا ينحل في الأسيتون والكلورفورم والبنزين.
كلوريد البيريليوم السلامة
مركب كلوريد البيريليوم عالي السمية كما أنه يعد من المسرطنات. فيجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة.
فلوريد البيريليوم
فلوريد البيريليوم  مركب كيميائي له الصيغة BeF2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
فلوريد البيريليوم التحضير
يحضر مركب فلوريد البيريليوم من التفكك الحراري لمركب رباعي فلورو بيريلات الأمونيوم عند الدرجة 900°س. هذا المعقد يتشكل من تفاعل أكسيد البيريليوم مع فلوريد الأمونيوم.
هيدروكسيد البيريليوم
هيدروكسيد البيريليوم  مركب كيميائي له الصيغة Be(OH)2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
هيدروكسيد البيريليوم التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد البيريليوم من تفاعل خلات البيريليوم القاعدية Be4O(CH3COO)6 مع محلول من الصود الكاوي.
كما يمكن أن يحضر من تفاعل محاليل أملاح البيريليوم مع محلول أمونياك أو أي هيدروكسيدات فلزية أخرى:
هيدروكسيد البيريليوم الخواص
يشكل مع القواعد أنيون البيريلات مثل بيريلات الصوديوم في المعادلة أدناه:
أما مع الأحماض فيشكل الأملاح الموافقة مثل كبريتات البيريليوم في المعادلة أدناه:
هيدروكسيد البيريليوم السلامة
مركب هيدروكسيد البيريليوم مركب سام وهو من المواد المسرطنة.
إتاحة
الإتاحة، الموصلية، سهولة المنال، إمكانية الوصول، تيسير الوصول، قرب، موصولية (بالإنجليزية: Accessibility)
إتاحة
 سهولة الوصول أو الإعانة، هو مصطلحٌ حديث يٌستخدم عامة في تصنيف الأنظمة التقنية ويحدد مدى قدرة أكبر عدد ممكن من المستخدمين بغض النظر عن قدراتهم من الإستخدام. تمكين أكبر عدد من الناس من استعمال أنظمة البنية التحتية كالشوارع والعمارات والأجهزة. له علاقة بحقوق الإنسان الفردية وخاصة ذوي الإحتياجات الخاصة في المجتمع وحقهم في استخدام الأجهزة والأنظمة التي يستعملها بقية الناس. وغالبا ما يقصد بها توفير أدوات كالكرسي المتحرك أو قارئ صفحات الويب الآلي وغيرها. الإتاحة هي مجال علمي يرتبط ارتباطا وثيقا بمجال التصميم الشامل وهذا النهج ينطوي على فكرة «الوصول المباشر». هذا هو ما يجعل الأمور في متناول جميع الناس (سواء كان لديهم إعاقة أو لا). ومع ذلك، فإن المنتجات المسوقة بأنها استفادت من عملية التصميم الشاملة غالبا ما تكون في الواقع نفس الأجهزة المكيفة خصيصا للاستخدام من جانب المعوقين. البديل غير المحبب هو توفير «الوصول غير المباشر» عن طريق الحصول على دعم الشخص المعاق في تحقيق الوصول إلى التقنية عبر وسائل إضافية (مثلا قارئ صفحات الويب الآلي وغيره).
إتاحة الإعاقات
حركة دعاة حقوق المعاقين والمساواة ما دأبت تدعو إلى الحصول على الحقوق الاجتماعية، السياسية، والحياة الاقتصادية للمعاقين. وتشمل المطالبة ليس فقط في الوصول المادي ولكن الوصول إلى نفس الأدوات، الخدمات، المرافق والمنظومات التي يستعملها الأشخاص الآخرون.
صدرت في مختلف البلدان تشريعات تتطلب إمكانية الوصول والاستعمال (في ترتيب حسب سنة الصدور):
في الولايات المتحدة، بموجب قانون لذوي الاحتياجات الخاصة لعام 1990 يلزم القطاعين العام والخاص بأن يكون الوصول إلى الأبنية والأنظمة عموما متاحا للجميع. ولايات كثيرة في الولايات المتحدة لديها قوانين إعاقة خاصة بها.
إتاحة الإتاحة في الاتصالات السلكية واللاسلكية وتقنية المعلومات
واحدة من أهم الأمور هو القدرة على الوصول إلى المعلومات والخدمات عن طريق التقليل من الحواجز، المسافة، والتكلف وكذلك قابلية تلك الأنظمة للاستعمال من قبل الجميع. في كثير من البلدان ظهرت مبادرات أدت إلى قوانين وأنظمة تهدف إلى إتاحة وصول الجميع إلى الإنترنت وعلى نظم الهاتف بدون معوقات وبتكلفة معقولة للمواطنين.
إتاحة الإتاحة في الاتصالات السلكية واللاسلكية وتقنية المعلومات
ويوجد حاليا عدد قليل من المؤسسات الرئيسية دولياََ لتنسيق مجموعة من المبادئ التوجيهية من أجل تنظيم مبادئ الإتاحة على شبكة الويب. الأولى والأكثر شهرة هي مبادرة WAI (وي) (بالإنجليزية: Web Accessibility Initiative)، والتي هي جزء من مؤسسة شبكة الويب العالمية (W3C). هذه المنظمة (وي) وضعت مبادئ توجيهية لإتاحة الوصول إلى محتويات الويب. مجموعة المبادئ قواعد محتوى الويب تسمى (1.0 wcag) ويجري العمل الآن على إصدار نسخه منقحة (2.0 wcag) هذه المبادئ تحدد ماذا يجب فعله عند برمجة صفحات الويب لجعل محتواها متاحا للجميع ما يشمل الأشخاص المعوقين. عندما نتكلم عن المحتوى نعني بصفة عامة المعلومات في صفحة الويب أو تطبيق الويب، بما فيها النصوص، الصور، الأشكال، والأصوات. فعلى سبيل المثال يجب إضافة نص مكتوب لكل صورة في صفحة الويب.
تنقسم قواعد محتوى الويب إلى 3 مستويات ا، ا وا. ويتطلب كل مستوى من الالتزام في مجموعة من المبادئ التوجيهية وتطابق صفحة الويب معها، مثل الاصدارات المختلفة من لغة HTML لغة رقم النص الفائق، وغيرها من التقنيات التي تحتاج إلى أن تدمج في برنامج صفحة الويب والتأكد من صحة التزامها بقواعد اللغة (HTML). هناك أدوات على الإنترنت مثل محرك watchfire webxact أو imergo Web Compliance Manager يستطيع أي شخص أن يفحص صفحة الويب والتأكد من مدى الالتزام بقواعد الإتاحة وإصدار تقرير عن ذلك.
إن الالتزام بقواعد الإتاحة يعود بمنافع جمة على صاحب أو مدير صفحة الويب منها:
عامةَ لتصميم موقع على الإنترنت يلتزم بقواعد الإتاحة، ينبغي لهذا الموقع على الأقل أن يكون على النحو التالي:
آخر فكرة جيدة للإتاحة لمواقع على شبكة الإنترنت تشمل وضع رسالة للمستخدم عن درجة الالتزام بمبادئ الإتاحة على الموقع.
يوديد البيريليوم
يوديد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeI2، ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون.
يوديد البيريليوم التحضير
يمكن تحضير يوديد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع اليود عند درجات حرارة تتراوح بين 500 إلى 700 °س:
كما يتشكل يوديد البيريليوم عندما يتفاعل كربيد البيريليوم مع يوديد الهيدروجين في الطور الغازي فقط عند درجات حرارة تتراوح بين 600-700 °س:
يوديد البيريليوم الخواص
إن مركب يوديد البيريليوم ساحب للرطوبة، وهو يتفاعل بعنف مع الماء، حيث يتحرر يوديد الهيدروجين.
من السهل استبدال اليود في يوديد البيريليوم بهالوجينات أخرى؛ إذا تفاعل مع الفلور أعطى فلوريد البيريليوم وفلوريدات اليود، ومع الكلور يعطي كلوريد البيريليوم، ومع البروم يعطي بروميد البيريليوم.
يتفاعل يوديد البيريليوم بعنف مع العوامل المؤكسدة مثل فوق منغنات البوتاسيوم أو كلورات البوتاسيوم ليعطي بخاراً بنفسجياً (أرجواني) من اليود.
يوجد يوديد البيريليوم في الحالة الغازية على شكل ثنائي وحدات، وعند درجة حرارة تبلغ 1200 °س يتفكك بخار BeI2 إلى العناصر الأولية البيريليوم واليود. تبلغ
توجد ثلاثة أشكال بلورية من يوديد البيريليوم وذلك حسب مجال درجة الحرارة.
البنى البلورية لمركب يوديد البيريليوم وأبعاد الشبكة البلورية بالأنغستروم Å
يوديد البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
نتريد البيريليوم
نتريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be3N2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو رمادي.
نتريد البيريليوم التحضير
يحضّر نتريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع الأمونياك (غاز النشادر) وذلك عند درجة حرارة تبلغ 1100 °س.
كما يمكن أن يحضر من التفاعل المباشر لعنصري البيريليوم والنتروجين عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1500 °س.
يحصل على نتريد البيريليوم كناتج ثانوي لتفاعل احتراق البيريليوم في الهواء وذلك بالإضافة إلى أكسيد البيريليوم.
نتريد البيريليوم الخواص
يتفاعل نتريد البيريليوم مع كل من الأحماض والقواعد محرّراً غاز الأمونياك  وذلك وفق المعادلات:
كما يحدث له تفاعل حلمهة، ويتحرر الأمونياك حينها ببطء:
تحدث للمركب عملية تسامي عند تسخينه تحت الفراغ إلى درجات حرارة تتجاوز 2000 °س.
يوجد المركّب في شكلين مختلفين بالنسبة للبنية البلورية، وهما الشكلان ألفا وبيتا. يكون للشكل α بنية بلورية حسب النظام البلّوري المكعّب وذلك بنمط معاكس ومشوّه لبنية الفلوريت، ويكون ثابت الشبكة البلورية a = 81.452 بيكومتر، والزمرة الفراغية Ia3. في حين أنّ للنمط β نظام بلوري سداسي والزمرة الفراغية P63/mmm. يحدث تحوّل من النمط ألفا α إلى النمط بيتا β عند التسخين إلى درجات حرارة تصل إلى 1450 °س.
نتريد البيريليوم الاستخدامات
يستخدم نتريد البيريليوم كمادة حرارية خزفية في المفاعلات النووية.
نتريد البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
أكسيد البيريليوم
أكسيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeO، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
أكسيد البيريليوم التحضير
يوجد أكسيد البيريليوم طبيعياً في معدن بروميليت Bromellite، والذي عثر عليه لأول مرة في منجم في السويد.
يحضّر أكسيد البيريليوم مخبرياً من إجراء عملية تكليس لمركب كربونات البيريليوم:
أو من إجراء عملية نزع ماء من هيدروكسيد البيريليوم:
أو من الأكسدة المباشرة للفلز، والتي غالباً ما تحدث تلقائياً نتيجة النشاط الكيميائي الكبير لفلز البيريليوم.
مع ضرورة الإشارة إلى أن إشعال الفلز بأكسجين الهواء يعطي مزيجاً من أكسيد البيريليوم ونتريد البيريليوم Be3N2.
أكسيد البيريليوم الخواص
على العكس من أكاسيد بقية عناصر الفلزات القلوية الترابية، والتي تكون ذات صفة قاعدية، فإن أكسيد البيريليوم له صفة مذبذبة.
يتحمّل أكسيد البيريليوم درجات الحرارة العالية، ويبدي مقاومة للمحاليل الحمضية والقلوية الممددة. ينحل أكسيد البيريليوم في محلول بيفلوريد الأمونيوم (NH4HF2) كما في محلول كبريتات الأمونيوم
NH4)2SO4) المائي الساخن، وكذلك في حمض الكبريتيك المركز الساخن.
على العكس من أكاسيد المجموعة الثانية في الجدول الدوري، مجموعة الفلزات القلوية الترابية، والتي تتبلور أكاسيدها (MgO وCaO وSrO وBaO) وفق النظام البلوري المكعب، فإن لأكسيد البيريليوم بنية بلورية تتبع النظام البلّوري السداسي وفق بنية الفورتزيت، مع وجود مراكز رباعية من 2+Be و 2-O، كما في لونسداليت ونتريد البورون BN، المتساويان إلكترونياً مع BeO. عند درجات حرارة مرتفعة يحدث هناك تحوّل في بنية أكسيد البيريليوم وتصبح وفق النظام البلوري الرباعي.
أكسيد البيريليوم الاستخدامات
إن أكسيد البيريليوم الملبّد له استخدامات في مجال صناعة الخزف.
نتيجة لخصائصه الحرارية والكهربائية المميزة، يستخدم أكسيد البيريليوم في صناعة أشباه الموصلات وفي الصمّامات المفرغة وفي الصمّامات المغناطيسية الإلكترونية وفي الأجزاء المكوّنة في ليزر الغاز.
أكسيد البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته عبارة عن مواد سامة ومسرطنة، والتي يمكن ان تسبب مرض البيريليوم المزمن. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المادة.
تيلوريد البيريليوم
تيلوريد البيريليوم تلوريد له الصيغة BeTe، ويكون على شكل مسحوق رمادي اللون.
تيلوريد البيريليوم التحضير
يحضّر تيلوريد البيريليوم من التفاعل المباشر بين عنصري البيريليوم والتيلوريوم عند 1100 °س، وذلك ضمن تيار من غاز الهيدروجين.
تيلوريد البيريليوم الخواص
إن تيلوريد البيريليوم عبارة عن مادة صلبة في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة، تكون على شكل مسحوق رمادي اللون، وهي حساسة تجاه الرطوبة، حيث تتفكك بسرعة عند التعرّض للهواء الرطب إلى تيلوريد الهيدروجين H2Te. يجري تفاعل التفكك هذا بشكل أسرع في الوسط المائي.
يتبلور تيلوريد البيريليوم وفق النظام البلّوري المكعّب وذلك حسب نمط السفاليريت، حيث تكون للبلورة الزمرة الفراغية
يعد تيلوريد البيريليوم من المواد شبه الموصلة، حيث أن فجوة النطاق لديه تبلغ 2.8 إلكترون فولت.
تيلوريد البيريليوم احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
تيلوريد البزموت
تيلوريد البزموت تلوريد له الصيغة Bi2Te3، ويكون على شكل مسحوق ذي لون رمادي. وهذا المركب نصف ناقل يتميز بخواصه الكهرحرارية، يستعمل في مجال التبريد وتوليد الطاقة غير الموضعي (المتنقل).
تيلوريد البزموت الخواص الكهرحرارية
تتميز البنية البلورية لمركب تيلوريد البزموت بوجود فجوة ضيقة بين طبقاته البلورية، وله وحدة بناء خلية مثلثية النمط. يمكن وصف حزمة التكافؤ والناقلية في هذا المركب بأن لها نموذج سطح إهليلجي متعدد، يحيث توجد ستة سطوح إهليلجية ثابتة الطاقة تكون متواجدة على السطوح العاكسة.
يمكن بسهولة فصم بلورة تيلوريد البزموت على طول المحور الثلاثي وذلك نتيجة لضعف قوة قوى فان دير فالس الرابطة بين ذرات التيلوريوم المتجاورة. نتيجة لذلك فعلى مادة تيلوريد البزموت المستخدمة في توليد الطاقة أو للتبريد أن تكون متعددة التبلور.
أضف إلى ذلك، فإن قيمة معامل سيبك لـ Bi2Te3 الخام تعوض عند درجة حرارة الغرفة، مما يجبر على أن تكون المواد المستعملة في أجهزة توليد الطاقة مكونة من سبيكة من البزموت والتيلوريوم والسيلينيوم.
تيلوريد البزموت الخواص الكهرحرارية
حاول العلماء مؤخرا أن يطوروا كفاءة المواد المعتمدة على Bi2Te3 وذلك بتطوير بنى يكون فيها تقليل لأحد الأبعاد أو أكثر، أي إما بجعلها على شكل أسلاك نانوية (أبعاد النانو)، أو على شكل رقائق مسطحة. وعلى ضوء أحد الأمثلة من هذه النماذج فإن تيلوريد البزموت من النمط السالب أظهر قيمة محسنة لمعامل سيبك تبلغ −287 μV/K عند الدرجة 54 سيلسيوس (فرق جهد لكل درجة حرارة واحدة). لكن تجب الإشارة إلى أن القيمة المرتفعة لمعامل سيبك تؤدي إلى تخفيض تركيز حامل الشحنة، بالتالي إلى ناقلية كهربائية أدنى.
في حالة أخرى بين الباحثون أن لتيلوريد البزموت ناقلية كهربائية عالية تبلغ 1.1×105 S·m/m2 وذلك بشكل مرافق لناقلية حرارية منخفضة جداً للشبكة البلورية تبلغ 1.20 W·m/(m2·K)، بشكل مشابه للزجاج العادي.