hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
نصف قطر بور كتلة الإلكترون المخفضة
يلاحظ أنه عند حساب نصف قطر بوهر استخدمنا كتلة الإلكترون عوضا عن الكتلة المخفضة للإلكترون (التي تراعي ارتباط الإلكترون بالبروتون في الذرة). ومن أجل الحصول على نصف قطر بوهر بدقة أكبر فلا بد من استخدام كتلة الإلكترون المخفضة.
و نقوم بذلك التعديل حيث أن نصف قطر بوهر يدخل في تعيين نصف قطر مدار الإلكترون في الذرات الكبيرة أيضا، وفيها تختلف كتلة الإلكترون المخفضة عن مقدارها في ذرة الهيدروجين. ذلك لأن كتلة الإلكترون المخفضة تعتمد على كتلة نواة الذرة التي يدور حولها الإلكترون.
وينتمي نصف بوهر للإلكترون إلى وحدتي طول آخرتين تتعلقان بكتلة الإلكترون وخاصيته الموجية ، وهما :
نصف القطر الكلاسيكي (ميكانيكا كلاسيكية) للإلكترون = .
ويعين نصف قطر بوهر من كتلة الإلكترون  و== ثابت بلانك المخفض ==  و شحنة الإلكترون .
نصف قطر بور كتلة الإلكترون المخفضة
كما نعين طول موجة كومبتون للإلكترون من h ثابت بلانك وكتلة الإلكترون  و سرعة الضوء .
ونعين نصف القطر الكلاسيكي للإلكترون من  و  و .
وكل طول من تلك الأطوال يمكن كتابته باستخدام ثابت البناء الدقيق  للذرة، فنحصل على:
وبأخذ تأثير كتلة الإلكترون المصغرة في الاعتبار فيمكننا حساب نصف قطر بوهر بالمعادلة:
وبذلك نكون قد أخذنا تأثير كتلة الإلكترون المخفضة (أي الإلكترون المرتبط بالذرة وليس حرا) في الحسبان عن طريق استخدام طول موجة كومبتون للإلكترون والتي يزيد طولها قليلا عن عن طول موجة كومبتون للإلكترون الحر. ولحساب طول موجة كومبتون للإلكترون في ذرة الهيدروجين نجمع طول موجة كومبتون للإلكترون إلى طول موجة كومبتون للبروتون.
بروميد الذهب الثلاثي
بروميد الذهب الثلاثي أو ثلاثي بروميد الذهب هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة AuBr3، لكنه غالبا ما يوجد على شكل متماثر ثنائي (ديمير) Au2Br6، ترتبط فيه ذرتا الذهب بواسطة ذرتي بروم (رابطة جسرية). يكون المركب على شكل بلورات حمراء غامقة إلى سوداء.
كما هي الحال في هاليدات الذهب الأخرى، فإن هذا المركب يعد فريداً لكونه أحد المعقدات التساندية لأحد عناصر المجموعة الحادية عشر الانتقالية ولديه رقم أكسدة +3،  في حين أن معقدات النحاس أو الفضة توجد في حالة الأكسدة +1 أو +2.
بروميد الذهب الثلاثي البنية والخواص
يوجد المتماثر الثنائي لبروميد الذهب على شكل تساندي له بنية جزيئية مربعة مستوية، تكون فيه زوايا الروابط الكيميائية حوالي 90 درجة.
تشير الحسابات إلى وجود عوامل تؤثر في الشكل الافتراضي لمونوميرات هاليدات الفضة بشكل عام، فتوجد فروقات في البنية نتيجة تأثير جان-تيلر Jahn–Teller effect. فعلى سبيل المثال، يكون في بروميد الذهب الثلاثي ثلاث روابط ذهب-بروم، تكون اثنتان منهما قصيرة وواحدة طويلة، بالمقابل  فإن كلوريد وفلوريد الذهب الثلاثي لديهما رابطتين طويلتين وواحدة قصيرة من الرابطة ذهب-هالوجين. بالإضافة إلى ذلك فإن هناك اختلاف في البنية، حيث أن كلاً من فلوريد وكلوريد الذهب لديهما شكل تساندي على الشكل T، في حين أن بروميد الذهب لديه توازن ديناميكي بين الشكلين T و Y. يعزى هذا الفرق إلى تأثير جان-تيلر، وإلى ضعف ارتباط π العكسي بين ذرة الذهب المركزية وربيطة البروم مقارنة مع ربيطات الفلور والكلور، مما يفسر كون بروميد الذهب أقل ثباتاً من نظيريه.
بروميد الذهب الثلاثي البنية والخواص
لم يعزل بروميد الذهب الثلاثي في الحالة الغازية، مام يشير إلى أن العدد التساندي 3 ليس مفضلاً عن غيره. فكما ذكر في الأعلى فإن بروميد الذهب يفضل العدد التساندي 4 بحيث تكون له بنية مربعة مستوية. ويكون هذا الأمر واضحاً في المحاليل المائية لبروميد الذهب، حيث يظهر هنالك نزعة واضحة لتشكيل معقدات لهاليدات الذهب يكون فيها العدد التساندي 4، خاصة عندما يكون الهاليد على شكل هيدرات AuBr3 ⋅ H2O. وفي حال وجودها بشكل لا مائي تميل المركبات كما ذكر أيضاً إلى الارتباط مع نفسها وتشكيل متماثرات ثنائية
أو أن يقوم بالارتباط مع مركبات أخرى لتشكيل معقدات خاصة أن المركب من حموض لويس. فعلى سبيل المثال، بوجود حمض هيدروبروميك فإن المتماثر الثنائي (ديمير) ينحل مشكلاً bromoauric acid حمض بروم الذهبيك
عند تعريض الديمير إلى الرطوبة فإنه يتحلمه بشكل سريع.
بروميد الذهب الثلاثي التحضير
يحضر بروميد الذهب الثلاثي من تسخين فلز الذهب بوجود فائض من البروم عند الدرجة 140°س.
أو يحضر بتفاعل استبدال الربيطات بمعالجة كلوريد الذهب الثلاثي مع حمض هيدروبروميك حسب المعادلة:
إن العامل الذي يدفع التفاعل أعلاه للحدوث هو تشكل حمض هيدروكلوريك HCl الأكثر ثباتاً من حمض هيدروبروميك.
بروميد الذهب الثلاثي الاستخدامات
يستخدم بروميد الذهب الثلاثي كحفاز في العديد من التفاعلات العضوية، أبرزها تفاعل ديلز-ألدر عموماً، وعلى الخصوص التفاعل بين مركبات الإينينال enynal والكربونيل لتشكيل المركبات الحلقية السداسية.
من أنواع التفاعلات الأخرى التي تستخدم بروميد الذهب الثلاثي كحفاز هي تفاعلات الاستبدال المحبة للنواة لكحولات البروبارجيليك propargylic، حيث يقوم الذهب بدور تنشيط الكحول لتسهيل تفاعل الاستبدال.
كلوريد الذهب الثلاثي
كلوريد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة AuCl3 ويكون على شكل متماثر ثنائي Au2Cl6، ويوجد على شكل بلورات حمراء. وهو أكثر مركبات الذهب شيوعا على الرغم من ندرتها بشكل عام.
كلوريد الذهب الثلاثي الخواص
يصنف كلوريد الذهب الثلاثي من ضمن حموض لويس ويشكل العديد من المعقدات، فعلى سبيل المثال يشكل معقدات من النمط −M+AuCl4 حيث M تشير إلى الفلز، مثل فلز البوتاسيوم في معقد رباعي كلوروذهبات البوتاسيوم. لكن أيون −AuCl4 غير ثابت في المحاليل. كما يتفاعل كلوريد الذهب الثلاثي مع سيانيد البوتاسيوم ليشكل معقد K[Au(CN)]4 المنحل في الماء:
يتفاعل كلوريد الذهب الثلاثي في المحاليل المائية مع الهيدروكسيدات القلوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ليعطي هيدروكسيد الذهب Au(OH)3، والذي يتفكك بالتسخين إلى أكسيد الذهب الثلاثي، ومن ثم إلى فلز الذهب.
يوجد كلوريد الذهب الثلاثي في الحالة الصلبة كما في الحالة الغازية على شكل متماثر ثنائي (ديمير)، كما في مركب بروميد الذهب الثلاثي، وتكون الرابطة بين الذهب والكلور Au-Cl رابطة تساهمية.
على العكس من بنية كلوريد الألومنيوم رباعية الوجوه، فإن لكلوريد الذهب الثلاثي بنية مربعة مستوية. أي أن ذرتي الكلور الطرفية تكونا على نفس سوية ذرتي الكلور المشكلتين للرابطة الجسرية بين ذرتي الذهب في المتماثر الثنائي.
كلوريد الذهب الثلاثي التحضير
يحضر كلوريد الذهب الثلاثي من تمرير غاز الكلور على مسحوق من الذهب عند 180°س.
كلوريد الذهب الثلاثي الاستخدامات
يستخدم كلوريد الذهب الثلاثي لتحضير مركبات الذهب الأخرى. كما يستخدم بشكل واسع في عمليات التحفيز في تفاعلات الاصطناع العضوي. فعلى سبيل المثال يستخدم [Na[AuCl4، الناتج من كلوريد الذهب الثلاثي، كبديل لمركبات الزئبق السامة في تحفيز التفاعلات على الألكاينات الطرفية. في المثال أدناه تفاعل ضم ماء إلى رابطة الألكاين الطرفية لتعطي ميثيل الكيتون:
من التفاعلات الأخرى التي تستخدم كلوريد الذهب الثلاثي كحفاز تفاعل ألكلة المركبات العطرية. فعلى سبيل المثال في وسط من الأسيتونتريل تجري عملية ألكلة لطيفة لمركب 2-ميثيل الفوران بتفاعله مع ميثيل فينيل الكيتون في الموقع 5 باستخدام حفاز من كلوريد الذهب الثلاثي:
يحصل على الناتج في التفاعل أعلاه بمردود عالٍ، وهذا أمر مثير للدهشة، إذ أن الفورانات والكيتونات عادة ما تكون حساسة للتفاعلات الجانبية مثل تفاعلات البلمرة في الأوساط الحمضية.
في حال وجود ألكاين طرفي في السلسلة الجانبية للفوران يمكن أن يتشكل الفينول.
تتم عملية تشكيل المركب العطري الناتج بعد المرور بتفاعل إعادة ترتيب معقد.
فلوريد الذهب الثلاثي
فلوريد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة AuF3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية. مثله مثل هاليدات الذهب يوجد الفلوريد على شكل متماثر ثنائي له الصيغة Au2F6. وهو من المفلورات القوية.
فلوريد الذهب الثلاثي البنية والخواص
أظهرت الأبحاث أن التناظر في بنية ثلاثي فلوريد الذهب يكون له مجموعة نقط C2v، وتكون إحدى روابط Au-F قصيرة، أما الاثنتين الباقيتين أطول نسبيا، يحيث يكون الشكل الهندسي من النمط T، ويعود ذلك إلى تأثير جان-تيلر من الدرجة الأولى.
فلوريد الذهب الثلاثي التحضير
يحضر فلوريد الذهب الثلاثي من تفاعل فلز الذهب مع غاز الفلور عند درجات حرارة مرتفعة أو مع ثلاثي فلوريد البروم BrF3.
أكسيد الذهب الثلاثي
أكسيد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Au2O3، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو أكثر أكاسيد الذهب ثباتية.
أكسيد الذهب الثلاثي التحضير
يحضر أكسيد الذهب الثلاثي من اتحاد العناصر المكونة للمركب، ولكن بسبب الخواص النبيلة لفلز الذهب فإن هذا المركب لا ينتج إلا تحت ظروف قاسية وذلك بالتفاعل مع الأكسجين في حالة البلازما.
كما يمكن التحضير كيميائياً من تفاعل المحاليل المائية لمركب كلوريد الذهب الثلاثي المائي الثابت (AuCl3(H2O) (والذي يكون فعلياً على شكل كلوريد هيدروكسي الذهب الثلاثي [(H[AuCl3(OH) مع قلوي، حيث يترسب مركب هيدروكسيد الذهب الثلاثي من المحلول. بالتجفيف ينفصل جزيء ماء ونحصل على أكسيد الذهب الثلاثي.
إلغاء العبودية
إلغاء العبودية (بالإنجليزية: Abolitionism)‏؛ هي حركة سياسية تسعى إلى إلغاء وإبطال العبودية وتجارة الرقيق في جميع أنحاء العالم. يُمكن استخدام هذا المصطلح رسميًا وبشكل غير رسمي. وقد كانت تونس الأولى والسباقة إلى إلغاء العبودية والرق في عهد أحمد باي ليشهد لها العالم بهذه الخطوة الجبارة في سبيل بناء مجتمع حر .
إلغاء العبودية
في أوروبا الغربية والأمريكتين، كانت حركة التحرير من العبودية حركة تاريخية سعت إلى إنهاء تجارة الرقيق في المحيط الأطلسي وتحرير العبيد. كان الملك تشارلز الأول، المعروف عادة باسم الإمبراطور تشارلز الخامس، قد حذا حذو لويس العاشر ملك فرنسا، الذي كان قد ألغى العبودية في مملكة فرنسا في عام 1315. وأصدر قانونًا كان من شأنه إلغاء العبودية الاستعمارية في عام 1542، على الرغم من أن هذا لم يتم تمرير القانون في أكبر الدول الإستعمارية، ولم يتم تطبيقه نتيجة لذلك. في أواخر القرن السابع عشر، أدانت الكنيسة الرومانية الكاثوليكية رسميًا تجارة الرقيق استجابةً لنداء لورنسو دا سيلفا دي ميندوكا، كما أدانها بشدة البابا غريغوري السادس عشر في عام 1839. بدأت حركة التحرير من العبودية فقط في أواخر القرن الثامن عشر. ومع ذلك، ظهرت أولى بوادرها عندما بدأت جمعية الأصدقاء الدينية المسيحية في التشكيك في أخلاقية العبودية. كان جيمس أوجلثورب من أوائل الذين أوضحوا قضية التنوير ضد العبودية، وقام بحظرها في مقاطعة جورجيا لأسباب إنسانيَّة، ودافع عن الحظر في البرلمان، وشجع في نهاية المطاف أصدقائه جرانفيل شارب والمبشرة الأنجليكانية هانا مور على متابعة القضية بقوة. بعد وقت قصير من وفاته في عام 1785، توحد جرانفيل شارب وهانا مور مع الإنجيلي ويليام ويلبرفورسوآخرين في تشكيل جماعة كلافام الأنجليكانية التي عملت على التحرير من العبودية. وكانت جمعية الأصدقاء الدينية من أولى المؤسسات الدينية المناهضة للعبودية، كما لعب أيضًا جون ويسلي، مؤسس الميثودية، دورًا في بدء حركة التحرير من العبودية كحركة شعبية.
إلغاء العبودية
ساعدت قضية سومرست في عام 1772، حيث تم إطلاق سراح العبد الهارب بحكم أن العبودية غير موجودة بموجب القانون العام الإنجليزي، على إطلاق الحركة البريطانية لإلغاء العبودية. على الرغم من انتشار المشاعر المناهضة للعبودية في أواخر القرن الثامن عشر، إلا أن المستعمرات والدول الناشئة التي كانت تستخدم عمالة الرقيق استمرت في فعل ذلك: الأراضي الهولندية والفرنسية والبريطانية والإسبانية والبرتغالية في جزر الهند الغربية وأمريكا الجنوبية والولايات المتحدة الجنوبية. بعد قيام الثورة الأمريكية بتأسيس الولايات المتحدة، أصدرت الولايات الشمالية، ابتداءً من ولاية بنسلفانيا عام 1780، بإصدار تشريعات خلال العقدين المقبلين لإلغاء الرق، وأحيانًا عن طريق التحرر التدريجي. صدقت ولاية ماساتشوستس على الدستور الذي أعلن أن جميع الرجال متساوون؛ وأدت دعوى الحرية إلى تحدي العبودية على أساس هذا المبدأ وضعت حداً للرق في الولاية. ألغت ولاية فيرمونت، التي كانت موجودة كولاية غير معترف بها من عام 1777 إلى عام 1791، عبودية البالغين في عام 1777. وفي ولايات أخرى، مثل فرجينيا، فُسرت إعلانات الحقوق المماثلة من قبل المحاكم على أنها لا تنطبق على الأفارقة والأميركيين الأفارقة. خلال العقود التالية، نمت حركة إلغاء العقوبة في الولايات الشمالية، ونظم الكونغرس توسع العبودية في ولايات جديدة قبلت الاتحاد.
إلغاء العبودية
في عام 1787، تم تشكيل جمعية لإلغاء تجارة الرقيق في لندن. ألغت فرنسا الثورية العبودية في جميع أنحاء إمبراطوريتها في عام 1794، على الرغم من أن نابليون قد استعادها عام 1802 كجزء من برنامج لضمان السيادة على مستعمراتها. أعلنت هايتي (ثم سانتو دومينغو) استقلالها رسمياً عن فرنسا في عام 1804 وأوقفت العبودية في أراضيها. ألغت جميع الولايات الشمالية في الولايات المتحدة العبودية بحلول عام 1804. وحظرت المملكة المتحدة (ثم بما في ذلك أيرلندا) والولايات المتحدة تجارة الرقيق الدولية في عام 1807، وبعد ذلك قادت بريطانيا جهودًا لمنع سفن الرقيق. ألغت بريطانيا العبودية في جميع أنحاء إمبراطوريتها بموجب قانون إلغاء العبودية لعام 1833 (مع استثناء ملحوظ في الهند)، وألغت المستعمرات الفرنسية العبودية في عام 1848 وألغت الولايات المتحدة العبودية في عام 1865 مع التعديل الثالث عشر للدستور الأمريكي.
إلغاء العبودية
وعلى عكس المجتمعات الغربية التي نشأت في معاركها ضد العبودية حركات مناهضة للعبودية التي غالبًا ما انبثقت أعدادها وحماسها من مجموعات كنسيّة مسيحية، لم تتطور مثل هذه المنظمات الشعبية في المجتمعات المسلمة. في السياسة الإسلامية، قبلت الدولة دون تردد تعاليم الإسلام وطبقتها كقانون. والإسلام، من خلال فرض عقوبات على العبودية، أعطى أيضا شرعية التجارة في العبيد.
إلغاء العبودية
في أوروبا الشرقية، نظمت مجموعات لإلغاء استعباد الغجر في والاشيا ومولدافيا، وتحرير الأقنان في روسيا. في أوائل القرن العشرين بعد الحرب العالمية الأولى تمَّ حظر العبودية تدريجياً في الأراضي الإسلاميَّة وذلك تحت وطأة الضغوط التي مارستها الدول الغربية مثل بريطانيا وفرنسا، ألغي الرق في الدولة العثمانية في عام 1924 عندما حلَّ الدستور التركي الجديد الحريم السلطاني وحرَّر آخر الجواري في الجمهورية حديثة النشوء، ألغيت العبوديَّة في إيران في عام 1929، وكانت المملكة العربية السعودية واليمن من أواخر الدول التي ألغت الرق عام 1962 وعمان عام 1970 تحت تأثير الضغوط البريطانيَّة، ومع ذلك فإنَّ أشكالاً متنوعة من العبوديَّة مازالت موجودة في بعض البلدان الإسلاميَّة في منطقة الساحل الإفريقي، وفي الأراضي التي تسيطر عليها المجموعات الإسلامية المُتشدِّدة مثل ليبيا.
أعلنت العبودية غير شرعية في عام 1948 بموجب الإعلان العالمي لحقوق الإنسان. كانت موريتانيا آخر بلد ألغى العبودية، بمرسوم رئاسي عام 1981. واليوم، يعتبر استرقاق الأطفال والكبار والعمل القسري غير قانوني في جميع البلدان تقريبًا، فضلاً عن كونه مخالفًا للقانون الدولي، لكن ارتفاع معدل الاتجار بالبشر من أجل العمل والعبودية الجنسية لا يزال يؤثر على عشرات الملايين من البالغين والأطفال.
فلوريد الذهب الخماسي
فلوريد الذهب الخماسي أو خماسي فلوريد الذهب هو مركب كيميائي له الصيغة AuF5 ، ويكون على شكل صلب أحمر لكن غير ثابت. يوجد غالباً على شكل مبلمر ثنائي له الصيغة Au2F10 .
فلوريد الذهب الخماسي البنية
تتميز البنية البلورية لخماسي فلوريد الذهب في الحالة الصلبة بأنها متناظرة مركزيا. تتألف بنية المتماثر الثنائي للمركب من ذرتي ذهب ترتبطان مع بعضهما بجسر من ذرتي فلور. تكون كل ذرة ذهب سداسية التساند، أي يحيط بكل واحدة منها ست ذرات فلور، بحيث يكون الشكل الهندسي عبارة عن ثماني وجوه.
يعد المتماثر الثنائي لخماسي فلوريد الذهب الوحيد من نوعه بالنسبة لخماسي الفلوريدات، حيث أن خماسي الفلوريدات للعناصر المتبقية إما أن تكون عبارة عن موحودات (مونومرات) (P ،As ،Cl ،Br ،I) أو رباعيات (،Nb ،Ta ،Cr ،Mo ،W ،Tc ،Re ،Ru ،Os ،Rh ،Ir Pt) أو عبارة عن بوليمرات (Bi ،V ،U).
فلوريد الذهب الخماسي التحضير
يحضر خماسي فلوريد الذهب من تسخين فلز الذهب في جو من الأكسجين والفلور عند درجات حرارة تصل إلى 370°س وعند ضغط يصل إلى 8 جو. فيتشكل أولا مركب فلوريد ثنائي أكسجينيل الذهب
يتفكك الملح المذكور عند الدرجة 180°س ليعطي المركب المطلوب:
فيل زيمرمان
فيل زيمرمان (بالإنجليزية: Phil Zimmerman)‏ هو مبتكر برنامج بي جي بي، برنامج تشفير البريد الإلكتروني الأكثر استخدامًا في العالم. وهو معروف أيضًا بعمله على تشفير الاتصالات القائمة على برتوكول الصوت عبر الإنترنت، إذ عمل على تطوير بروتوكولي زد آر تي بي وزد فون. يترأس فيل زيمرمان حاليًا شركة سايلنت سركل المتخصصة في تشفير الاتصالات العالمية، وهو مؤسس شريك لهذه الشركة.
كربيد الهافنيوم الرباعي
كربيد الهافنيوم الرباعي مركب كيميائي له الصيغة HfC، ويكون على شكل مسحوق رمادي.
كربيد الهافنيوم الرباعي الخواص
إن مركب كربيد الهافنيوم من المركبات الخلالية Interstitial compound، حيث تتوضع ذرات الكربون في الفجوات ثمانية الوجوه لذرات الهافنيوم. تتبع البنية البلورية لكربيد الهافنيوم النظام البلوري المكعب، بشكل يشابه بنية ملح كلوريد الصوديوم. يكون ثابت وحدة الخلية a=4:63 أنغستروم.
يمتاز المركب بصلادته وارتفاع نقطة انصهاره، حيث كان يعد في فترة من الفترات أكثر المواد ارتفاعاً في نقطة انصهاره، وذلك قبل اكتشاف أن كربيد هافنيوم تانتالوم Ta4HfC5 له أعلى نقطة انصهار بين المركبات الكيميائية، حيث تصل إلى 4215 °س (4488 كلفن).
كربيد الهافنيوم الرباعي التحضير
يمكن الحصول على كربيد الهافنيوم الرباعي بأبعاد حبيبات تتراوح بين 225 إلى 380 نانومتر من الاختزال الكربوحراري لأكسيد الهافنيوم باستخدام الغرافيت أو أسود الكربون.
كربيد الهافنيوم الرباعي الاستخدامات
يستخدم كمادة عاكسة في تركيب المزدوجات الحرارية لارتفاع نقطة انصهاره التي تصل إلى 3890°س.
كلوريد الهافنيوم الرباعي
كلوريد هافنيوم رباعي مركب كيميائي له الصيغة HfCl4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
كلوريد الهافنيوم الرباعي الخواص
يتفاعل كلوريد الهافنيوم الرباعي مع الماء عند التماس معه (تفاعل حلمهة)، حيث يحرر غاز كلوريد الهيدروجين. غالباً ما تكون العينات المتقادمة منه مشوبة بأوكسي الكلوريد، والتي تكون عديمة اللون أيضاً.
يكون لبلورات المعقد الناتج Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 خاصة مغناطيسية معاكسة، وأظهرت دراسة البلورات بالأشعة السينية أن له بنية ثماني الوجوه مضاعفة ومشتركة بالضلع، وذلك بشكل مشابه للمقبل الزركوني.
كلوريد الهافنيوم الرباعي التحضير
يمكن لكلوريد الهافنيوم الرباعي أن يحضر بعدة طرق وذلك إما بتفاعل رباعي كلوريد الكربون مع أكسيد الهافنيوم الرباعي عند درجات حرارة تتجاوز 450° س،  أو بكلورة مزيج من أكسيد الهافنيوم بوجود فحم الكربون فوق 600°س،  أو بكلورة كربيد الهافنيوم فوق 250°س.
كلوريد الهافنيوم الرباعي الاستخدامات
بسبب كونه من أحماض لويس، فإن لكلوريد الهافنيوم الرباعي تطبيقات عديدة في الاصناع العضوي. فعلى سبيل المثال فإن ألكلة الفرّوسين تجري باستخدام كلوريد الهافنيوم بشكل أعلى كفاءة من استخدام كلوريد الألومنيوم كحفاز للتفاعل، حيث يقلل الحجم الكبير لذرات الهافنيوم من إمكانية تشكيل معقد مع الفروسين. وفي مثال آخر وجد أن كلوريد الهافنيوم الرباعي يزيد من معدل سرعة تفاعل إضافة حلقية 3,1-ثنائية القطبية.
أكسيد الهافنيوم الرباعي
أكسيد الهافنيوم الرباعي مركب كيميائي له الصيغة HfO2، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى زهرية. يدعى هذا الأكسيد باسم هافينا، ويعد واحداً من أكثر المركبات ثباتاً وشيوعاً بالنسبة لعنصر الهافنيوم.
أكسيد الهافنيوم الرباعي الخواص
لا ينحل أكسيد الهافنيوم الرباعي في الماء، لكنه يتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الكبريتيك المركز، كما يتفاعل مع القواعد القوية، لذلك فإنه من الأكاسيد المذبذبة. يتفاعل ببطء مع حمض الهيدروفلوريك ليعطي أنيون فلوروهافينات، كما يتفاعل مع الكلور عند درجات حرارة مرتفعة بوجود الغرافيت أو رباعي كلورو الميثان ليعطي كلوريد الهافنيوم الرباعي.
أكسيد الهافنيوم الرباعي الاستخدامات
يستخدم أكسيد الهافنيوم الرباعي في الطلي البصري Optical coating، كما أن له قيمة ثابت عزل كهربائي عالية في مكثفات ذاكرة الوصول العشوائي الديناميكية. إن أكسيد الهافنيوم من المركبات المرشحة حالياً لحلول محل ثنائي أكسيد السيليكون كعازل في المقحلات الحقلية (ترانزستورات حقلية)، ويعود ذلك إلى ارتفاع قيمة ثلبت العزل الكهربائي التي تبلغ 25، في حين أنها لثنائي أكسيد السيليكون 3.9. نظراً لخواصه المميزة فإن كلاً من شركتي آي بي إم وإنتل يخططان لاستعماله كدعامة للدارات المتكاملة المستقبلية، وذلك من أجل رفع كفاءة عمل الدارات الإلكترونية في الحاسوب.
يستخدم أكسيد الهافنيوم الرباعي في تركيب ذاكرة الوصول العشوائي غير المتطايرة المبنية من أنابيب نانوية كربونية، حيث حلت محل ثنائي أكسيد السيليكون كمادة عازلة فيها، مما قلل من الزمن اللازم للوصول إلى الذاكرة من عدة ميلي ثوان إلى حوالي 100 نانو ثانية، بالتالي رفع من كفاءة قراءة وكتابة هذه الذواكر إلى عامل 100,000.
غاستون دومرغ
كاستون دومرغ (بالفرنسية: Gaston Doumergue)‏ ولد في 1 أغسطس 1863 وتوفي في 18 يونيو 1937 كان رئيسًا لفرنسا (1924 - 1931) ورئيس الوزراء (1913-1914) و (1934).
كوميكو واتانابي
كوميكو واتانابي (渡辺久美子 واتانابي كوميكو) هي مؤدية أصوات يابانية ولدت في 7 أكتوبر 1965 في مقاطعة تشيبا.
عقد آجل
العقد الآجل (بالإنجليزية: Future Contract) هو عقد يلزم المشتري بشراء أصل معين (أو البائع ببيع أصل معين) في تاريخ مستقبلي وبسعر محددين سلفا. وتحدد العقود الآجلة بالتفصيل نوعية وكمية الأصول التي تم التعاقد عليها، والتي تكون إما سلعاً أساسية أو أدوات مالية. وغالبا ما تكون العقود الآجلة موحدة لتسهيل التجارة بها في الأسواق المالية.
ومع أن بعض العقود الآجلة تستدعي التسليم المادي للأصول المتعاقد عليها، إلا أن الغالبية يتم تسويتها نقداً. فعلى سبيل المثال، إذا تعاقد مشتري على شراء طن من القمح بعد شهر من تاريخه في مقابل 350 دولار تدفع في تاريخ التسوية، وفي تاريخ التسوية وصل سعر طن القمح في السوق إلى 375$، تتم تسوية العقد الآجل بدفع الفرق وهو 25$ من قبل البائع لحساب المشتري وبدون أي تبادل للقمح.
تستخدم العقود الآجلة إما للحماية من تقلبات أسعار الأصول محل التعاقد أو للمضاربة والكسب من هذه التقلبات. وتختلف العقود الآجلة عن الخيارات المالية (بالإنجليزية: Options) في أنها تلزم الطرفين بالتسوية، بينما يعطي الخيار المالي الحق لمشتريه بالتنازل عن التسوية إذا كانت ستعود عليه بالخسارة.
إم 4 شيرمان
إم 4 شيرمان (بالإنجليزية: M4 Sherman)‏ دبابة أمريكية متوسطة دخلت الخدمة في الجيش الأمريكي عام 1942 خلال الحرب العالمية الثانية. تزن الدبابة 35 طناً ومسلحة بمدفع 75 ملم، عيار 40. وكانت لدى هذا المدفع اختراق دروع عرض 3.7 بوصة من مسافة 500 ياردة. تميزت الدبابة شيرمان بدروع قطرها 2.8 بوصة في الأمام و1.6 بوصة في الجوانب و1.4 بوصة في الخلف. وكانت تحمل طاقم مكون من 5 أفراد وكان بها 3 مدافع آلية.
إم 4 شيرمان المقارنة بين شيرمان والدبابات الألمانية
لم تكن الدبابة شيرمان ندا لأي من الدبابات الألمانية التي حاربت ضدها. وينطبق ذلك حتى على الدبابة البانزر-4 ، الأضعف ضمن منافسيها، إلا أنها كان بها مدفع أقوى، ومقارنة بالبانثر والنمر كانت الشيرمان خارج المنافسة. كان لدى البانثر والتايجر دروع أمامية ثخانات 4.8 و4 بوصات على التوالي، ولهذا لم تستطع الشيرمان أن تدمر أي منهم في معركة مواجهة بعضهم البعض، وحتى ضمن المدى القصير. كانت المدافع الألمانية أقوى من مدافع الشيرمان، حيث كان يمكنها بسهولة اختراق دروع الشيرمان الأمامية حتى ضمن مسافات المدى الطويل.
الفرصة الوحيدة التي كانت أمام الشيرمان ضمن البانثر أو التايجر هو القصف في الأجناب أو الخلف، حيث كانت الدروع أقل كثافة. وتطلب ذلك من الشيرمان أن تقبع في الانتظار وقصف الدبابات أثناء الاختباء.
إم 4 شيرمان ميزات شيرمان
إلا أنه كانت لدى الشيرمان ميزتان أقل وضوحاً : الجدارة بالثقة أو الاعتمادية والبساطة وعدم التعقيد، وقد تكون هاتان الصفتان أقل جاذبية، إلا أنه في أوج المعارك، تكون مشكلة صغيرة مثل تعطل قابض السرعات مشكلة كارثية. تعطل صغير خلال عملية انسحاب قد ينتج عنها فقدان كامل للدبابة. مثل هذه المشاكل كانت نادرة الحدوث في الدبابة شيرمان. وبساطتها جعلت تصنيعها بأعداد كبيرة في غاية السهولة. فقد تم تصنيع 49.000 دبابة خلال الحرب العالمية الثانية، وهو رقم يفوق إنتاج جميع الدبابات في الرايخ الثالث (الجيش الألماني) في فترة الحرب كلها.
شيرمان
شيرمان (دبابة أمريكية) - في الحرب العالمية الثانية
شيرمان (داكوتا الجنوبية)
شيرمان (مسيسيبي)
شيرمان (مقاطعة أيرون): بلدة في مقاطعة أيرون، ويسكونسن.
شيرمان (مقاطعة دان): بلدة في مقاطعة دون، ويسكونسن.
شيرمان (مقاطعة شيبويغان): بلدة في مقاطعة شيبويجان، ويسكونسن.
شيرمان (مقاطعة كلارك): بلدة في مقاطعة كلارك، ويسكونسن.
شيرمان (مدينة): مدينة في مقاطعة غرايسون، تكساس، الولايات المتحدة.
مقاطعة شيرمان (أوريغون): مقاطعة في ولاية أوريغون.
مقاطعة شيرمان (نبراسكا): مقاطعة في نبراسكا.
مقاطعة شيرمان (تكساس): مقاطعة في تكساس.
بيل شانكلي
ويليام «بيل» شانكلي Bill Shankly، من مواليد 2 سبتمبر 1913 في غلينبوك في اسكتلندا، وتوفي 29 سبتمبر 1981 في ليفربول في إنجلترا، لاعب كرة قدم اسكتلندي سابق ومدرب كرة قدم اسكتلندي سابق.
بدأ مسيرته الكروية مع نادي كارلزلي يونايتد في موسم 1932/1933، وشارك معهم في 16 مباراة، وفي عام 1933 انتقل إلى نادي بريستون نورث إند، ولعب معهم حتى عام 1949، وشارك معهم في 296 مباراة وسجل 13 هدف.
و قد لعب مع منتخب اسكتلندا لكرة القدم في الفترة ما بين 1938 و1944، وشارك معهم في 5 مباريات.
و قد بدأ مسيرته التدريبية مع نادي كارلزلي يونايتد في عام 1949، ودربهم حتى عام 1951، وفي عام 1951 انتقل إلى تدريب نادي غريمبسي تاون، ودربهم حتى عام 1954، وفي موسم 1954/1955 درب نادي ووركنغتون، وفي عام 1956 درب نادي هدرسفليد تاون حتى عام 1959، وفي عام 1959 انتقل إلى تدريب نادي ليفربول، ودربهم حتى عام 1974.
بيل شانكلي
عين بيل شانكلي مدرباً لليفربول في عام 1959. عند وصوله سرح 24 لاعباً وحول غرفة تخزين أحذية في الأنفيلد إلى غرفة يجتمع فيها المدربون ويناقشون الإستراتيجية، هنا بدأ شانكلي بالاجتماع مع أعضاء «غرفة الأحذية» الآخرون جوي فاغان وروبن بينيت وبوب بيزلي في تشكيل الفريق.
صعد النادي للدرجة الأولى مرة أخرى عام 1962 وفاز بها في 1964، لأول مرة في 17 سنة. في 1965، فاز النادي بكأس الاتحاد الإنجليزي لأول مرة. في 1966، فاز النادي بالدرجة الأولى لكن خسر لصالح بروسيا دورتموند في نهائي كأس الاتحاد الأوروبي للأندية أبطال الكؤوس. ليفربول فاز بالدوري وكأس الاتحاد الأوربي في موسم 1972–73، وكأس الاتحاد الإنجليزي في الموسم التالي. بعد ذلك اعتزل شانكلي وحل محله مساعده بوب بيزلي.
بوب بيزلي
روبرت بوب بيزلي (بالإنجليزية: Bob Paisley) في الفترة (23 يناير 1919 - 14 فبراير 1996 ) لاعب كرة قدم إنجليزي ومدير رياضي، قضى ما يقارب من خمسين عاماً مع نادي ليفربول كلاعب وأخصائي علاج طبيعي ومدرب ومدير رياضي، واستناداً على ما أنجزه كمدرب لنادي ليفربول، يعتبر بوب بيزلي واحداً من أعظم مدربي كرة القدم في كل العصور، حيث يعد بالإضافة لكارلو أنشيلوتي وزين الدين زيدان وبيب غوارديولا المدربين الوحيدين الذين فازوا بكأس دوري أبطال أوروبا ثلاث مرات.
ترعرع بوب بيزلي في مجتمع صغير في مقاطعة درم، وفي شبابه لعب لفريق بيشوب أوكلاند قبل أن يوقع مع نادي ليفربول في عام 1939، وخلال الحرب العالمية الثانية خدم في الجيش البريطاني، ولم يظهر مع ليفربول منذ انضمامه له حتى عام 1946 حيث لعب معهم موسم 1946-1947، وكان بيزلي أحد لاعبي نادي ليفربول الذين فازوا بلقب دوري الدرجة الأولى للمرة الأولى منذ 24 عام، وفي عام 1951 أصبح بيزلي قائداً للفريق وبقي مع ليفربول حتى اعتزاله اللعب في عام 1954.
بوب بيزلي
مكث بيزلي مع ليفربول واستطاع الفوز بدوريين اثنين كمدرب للفريق الرديف بالإضافة لعمله كأخصائي علاج طبيعي، قبل أن يهبط نادي ليفربول إلى دوري الدرجة الثانية، وفي شهر ديسمبر من عام 1959 تم تعيين بيل شانكلي كمدرب لنادي ليفربول، والذي بدوره عيّن بوب بيزلي للعمل معه كمساعد في فريق الإدارة التدريبي الذي اشتمل أيضاً على جوي فاغان وروبن بينيت، وتحت قيادتهم تحولت حظوظ نادي ليفربول من المنافسة على الصعود لدوري الدرجة الأولى إلى تحقيق البطولات، ففي موسم 1961-1962 تمكن الفريق من العودة إلى دوري الدرجة الأولى، وشغل بيزلي دوراً هاماً كمدرب تكتيكي تحت قيادة بيل شانكلي، وفاز الفريق بالعديد من البطولات خلال المواسم الإثني عشر اللاحقة