hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
مسألة البائع المتجول خوارزميات دقيقة لحل المسألة
الحل المفهوم ضمنا وهو إنتاج كل المسارات الدائرية ثم اختيار الأفضل هو حل غير قابل للتشغيل بسرعة إذ ان تعقيده  وإذا كان فقط n=60 حينها سيكون هنالك احتمالات أكثر من ان نستطيع ان ننتجها (حدود الطاقة الحسابية للبشر على مر العصور هو  وهذا العدد اصغر بكثير من ) ولان الحل الجشع لا يمكن انتاجه بجودة عالية وسرعة ملائمة تم تطوير الكثير من الوسائل لحل المسألة وسنعدد بعضها:
طور فلكرسون وجونسون ودانتزيج هذه الطريقة وهي: لكل ضلع في المخطط نخصص متغير  وهو 1 إذا وفقط إذا الضلع من ضمن الحل الأفضل للمسألة وقد كان تعريف مسألة البرمجة الخطية كالتالي:
من الواضح ان دالة الهدف هي مقياس لوزن الدائرة التي نريد ايجادها، وذلك لان كل  يمكن ان يكون 1 أو 0 , أي ان ضلع يمكن ان تكون بالحل وبالتالي نضيف وزنها (وحينها ) أو يمكن الا يكون بالحل ثم بالتالي  أي انه لن نحسب وزن الضلع.
مسألة البائع المتجول خوارزميات دقيقة لحل المسألة
اما القيد 3 فهو يدعى «إلغاء المسارات الدائرية القصيرة» أي مسارات دائرية بطول اقل من n , وذلك لانه إذا كان هناك مسار دائري أقصر من n على مجموعة جزئية S من الرؤوس حينها سيحوي هذا المسار الدائري على  اضلاع، وحينها القيد 3 لن يتحقق لذا لا يمكن ان نجد حلا أقصر من المرغوب به، وانتبه أيضا ان مسار دائري بطول 1 لا يمكن ان يكون حلا وذلك حسب قيود 1+2 (وبالتالي كذلك ل-n-1) لذا فانه مسموح وضع القيد:
لحل هذه المسألة الخطية يمكن استخدام أي وسيلة لحل المسائل الخطية على الاعداد الكاملة ولكن هذه الخوارزمية لا يمكن ان تحله بوقت حدودي إذ انه يوجد  متغيرات و- قيود درجة (1+2) و  قيود على طول المسارات (3) لذا فانه لا يمكن حلها بشكل مباشر ما يحتم علينا استخدام طرق أخرى.
لتخفيف كمية القيود كانت هناك حاجة لتغيير هذه البرمجة الخطية واستبدالها بمسألة خطية أخرى مع كمية قيود اقل وقد كان هذا وسميت البرمجة الخطية MTZ على أسماء كاتبيها. وكان الحل باضافة متغيرات اضافية:
مسألة البائع المتجول خوارزميات دقيقة لحل المسألة
يمكن استخدام هذه الوسيلة لحل مسألة البائع المتجول (TSP). في مجال البرمجة الرياضياتية يمكن النظر إلى هذه الوسيلة من الجهة التالية: اولا تخفيف بعض القيود ثم أخذ الناتج وحله بطريقة سريعة وجيدة. حينها جودة وسيلة فرق تسد تكون من كمية الحد الأقصى لكل مجموعة قيود نقصيها. اما بالنسبة لمسألة TSP بداية يمكن تخفيف قيود 3 وارجاء باقي القيود والتي تشكل معا مسألة التلائم (assignment problem) والتي يمكن حلها بشكل دقيق بوقت  لذا فان القيمة السفلى لمسألة البائع المتجول هي مسألة التلائم سوف نستخدم هذه المسألة لنركب خوارزمية بطريقة فرق تسد:
سوف نستخدم الأمور التالية:
الخطوة 1 : (الابتداء) حصِّل على قيمة اولية ل- بمعنى ان نستخدم طريقة الحدس المهني (Heuristic) توصلنا للحل، ابدأ في الرأس 1 من شجرة البحث و: واحصل على  بحل المسألة AP , إذا  توقف: الحدس المهني يعطي الحل الأمثل. وإذا حل AP لا يحوي مسارات جزئية دائرية توقف لانه يعطي الحل الأمثل. خلاف هذا: ضع 1 في طابور
مسألة البائع المتجول خوارزميات دقيقة لحل المسألة
الخطوة 2 : (اختيار الرأس (vertex)) إذا الطابور فارغ، توقف. خلاف هذا اختر رأس (vertex) من الطابور.
الخطوة 3 : (تقسيم المسألة الجزئية) الحل الموجود في الرأس h هو حل غير جائز ويجب ازالته بتقسيم المسألة الحالية لمسائل متجاورة  التي تتميز بالمجموعتين  و-  . وحتى نُنتج هذه التقسيمات، فليكن مسار دائري جزئي يحيث انه على الاقل s اضلاع لا تحويها  لنفرض ان هذه الأضلاع هي:  حسب الترتيب التي تظهر في المسار الجزئي وحينها انتج s مسائل جزئية عندما:
الخطوة 4 : احسب حد أسفل  ل- عن طريق تخفيض عامود وسطر من مصفوفة الأوزان وإذا  أكمل للخطوة 5 خلاف هذا اعد الخطوة 4 عندما r=r+1 .
الخطوة 5 : حل المسألة الجزئية التي في  وإذا  عد إلى 4 عندما r=r+1 .
الخطوة 6 : افحص إذا ما الحل الحالي يحوي على مسائل جزئية إذا كان كذلك ضع  في الطابور خلاف هذا:  احفظ المسار وإذا  اذهب إلى 2 .
مسألة البائع المتجول خوارزميات تقريب
وهي خوارزميات لا تعطي جواب دقيق ولكنها تعطينا جواب لنفرض انه S ونفرض انه *S هو الحل الأمثل حينها: , هو البعد عن الجواب الأمثل. للاسف لمسألة البائع المتجول لا يوجد خوارزميات تقريب سريعة الا إذا NP=P , وهذا لانه إذا كان هناك واحدا كهذا فهو حتما سوف يحل مسألة المسار الدائري الهاملتوني، والأسوأ من هذا انه حتى إذا  سينتج عن هذا ان NP=P !
بالرغم من هذا فان مسألة البائع المتجول مع خاصية متباينة المثلثات (أو مسألة البائع المتجول المترية) يوجد لها خوارزميات تقرب الإجابة المثلى لذا سوف ننظر اولا لم لا يمكن تقريب TSP عمومًا ثم نقرب TSP مع خاصية متباينة المثلثات:
نظرية:  لكل دالة يمكن حسابها بوقت حدودي  , مسألة البائع المتجول لا يمكن تقريبها بمعامل  الا إذا NP=P .
برهان:  لنفرض من اجل التناقض ان هناك خوارزمية حدودية تقرب TSP بمعامل  سنسميه  سوف نُري انه يمكن استخدام  لكي نقرر مسألة المسار الدائري الهاملتوني (حينها NP=P).
الفكرة المركزية هي اختصار مسألة المسار الهاملتوني الدائري لمسألة البائع المتجول أي انه باعطائنا G نريد بناء مخطط كامل مع اوزان 'G بحيث أنَّ:
مسألة البائع المتجول خوارزميات تقريب
1- إذا G يوجد فيه مسار دائري هاملتوني حينها في 'G وزن حل مسألة البائع المتجول الأمثل هو n .
2- إذا G لا يوجد فيه مسار دائري هاملتوني حينها في 'G وزن حل مسألة البائع المتجول الأمثل هو أكثر من
لاحظ انه عندما نشعل الخوارزمية  على المخطط 'G على الخوارزمية ان تعطينا جوابا على الأكثر  في الحالة الأولى وفي الحالة الثانية جواب قيمته أكبر من  لذا يمكن تقرير مسألة المسار الدائري الهاملتوني.
والاختصار هو كالتالي: لكل ضلع من اضلاع G ضع وزن 1 , وكل الأضلاع ليست اضلاع ل-G وزنها هو  وهذا سوف يكون 'G .
يمكن ان نرى انه إذا في G يوجد مسار دائري هاملتوني حينها وزن TSP في 'G هو n , اما إذا G لم يحوِ مسار دائري هاملتوني فعليه استخدام ضلع واحدة على الاقل وزنها  لذا فان وزن TSP يكون أكثر من
يمكن البرهنة بأن معامل هذه الخوارزمية هو 2 . يمكن تحسين هذه النتيجة ل- باستخدام مسألة التلائم في المخططات والخوارزمية الناتجة تكون جدا مشابهة للموصفة اعلاه.
مسألة تلوين البيان
تلوين البيان هو أحد أكثر المسائل شهرة وبحثا في نظرية البيان، ولها الكثير من التطبيقات العملية وكثير من الحدسيات تتعلق بهذه المسألة وما زال كثير من علماء علوم الحاسوب والرياضيات يحاولون فك هذه الحدسيات.
وهذه المسألة هي تخصيص «لون» لأحد عناصر البيان بحيث تتحقق مجموعة شروط محددة، لعل ابسط الصيغ هذه المسألة هي تلوين رؤوس البيان بحيث لا يوجد رأسان متجاوران لهما نفس اللون. وهذا النوع من التلوين يسمى «تلوين الرؤوس»، وبشكل مشابه نعرف «تلوين الاضلاع» وهو تلوين الاضلاع بحيث لا يوجد ضلعان يشتركان في رأس لهما نفس اللون، و«تلوين الوجوه» في مخطط مستو هو تخصيص لون لكل وجه أو منطقة بحيث لا يوجد منطقتين تشتركان بنفس الحدود لهما نفس اللون.
مسألة تلوين البيان
تلوين الرؤوس عادة هي نقطة الانطلاق ومسائل التلوين الأخرى يمكن تحويلها إلى مسألة تلوين الرؤوس، مثلا «تلوين الأضلاع» هي «تلوين الرؤوس» في مخطط خط الملائم لهذا البيان، و«تلوين الوجوه» هو «تلوين الرؤوس» للمخطط الثنائي الملائم. ولكن هذه المسائل تدرس كل واحدة على حدا ولا يُنظر إلى هذه العلاقة لعدة أسباب منها أنَّ بعض هذه المسائل يُفضل أن تدرس كما هي لبساطة التعاطي معها كما هي.
في الأصل استخدام مصطلح الألوان كان لأجل تلوين الخارطة، ولكن في علم الحاسوب والرياضيات بشكل عام يستخدم الأعداد الصحيحة للدلالة على الألوان. مسألة التلوين هي حالة خاصة من مسألة وسم البيان.
مسألة تلوين البيان مسألة لها كثير من التطبيقات العملية وتمتد على كل علم الحاسوب، يمكن إضافة شروط على البيان وأيضا على الألوان، ولعل أكثر نسخة من هذه المسألة شيوعا بين الناس هي لعبة السودوكو.
مسألة تلوين البيان تاريخ
لعل أول النتائج المتعلقة بهذه المسألة كانت تتعلق بالبيانات المستوية وقتها كانت المسألة على هيئة تلوين خرائط، وخلال محاولة تلوين مقاطعات إنجلترا فرانسيس غوثيري أطلق فرضية الاربع الوان، وهذا لانه لاحظ أن أربعة الوان تكفي لتلوين كل المقاطعات بحيث لا تكون هناك مقاطعتان مجاورتان تشتركان بنفس اللون. بعث أخو فرانسيس غوثيري هذه الفرضية لاستاذه في جامعة لندن اغوسطوس دي مورغن، وذكرها لاحقا لهاملتون في رسالة عام 1852. لاحقا ارثور كايلي استعرض المسألة امام مجتمع لندن الرياضي عام 1879. في نفس العام الفرد كيمبي زعم انه قدم حلا للمسألة ولعقد كامل اعتقد الجميع ان المسألة قد انتهت، ومن اجل ذلك انتخب ليكون عضوا في مجتمع لندن الرياضي ولاحقا ليكون رئيسا للمجتمع.
مسألة تلوين البيان تاريخ
في عام 1890 هي-وود فند برهنة كيمبي للحدسية، ولكنه قدم نظرية الخمس الوان، أي انه برهن ان كل مخطط مستو يمكن تلوينه بواسطة خمس الوان فقط وهذا بمساعدة افكار كيمبي، وفي القرن التالي كمية كبيرة من النظريات والتقدم حصل لتخفيض عدد الالوان إلى أربعة إلى ان حلت المسألة عام 1976 بواسطة كينيث ابل وولفغانغ هيكن. حل المسألة تجاهل كل التطور والتغيرات التي طرات على المسألة وعاد إلى افكار هي-وود وكيمبي، كما ان حل هذه المسألة هو أول حل يعتمد على الحاسوب.
عام 1912 عرض جورج دافيد بريكهوف «متعدد الحدود اللوني» لدراسة مسألة التلوين، ولاحقا طوره بيل توت ل«متعدد حدود توت»، وهذين هما بنيتان مهمتان في جبر البيان. وقد كان كيمبي قد اشار إلى الحالة العامة عندما يكون البيان ليس مستويا، والعديد من التوسيعات لهذه النظريات لمسطحات في ابعاد اعلى قد ظهرت خلال القرن العشرين.
مسألة تلوين البيان درست على انها مسألة خوارزمية منذ سبيعنيات القرن العشرين، بحيث ان مسألة رقم التلوين موجودة في قائمة كارب منذ عام 1972، لعل أحد أهم التطبيقات المتعلقة بمسألة التلوين هي مسألة تخصيص السجلات في المترجم عرضت عام 1981.
مسألة تلوين البيان خصائص
تحديد أقل عدد ممكن من الألوان يسمى عدد التلوين. وتحديد هذا العدد من المشاكل الكاملة، وهذا المشكل له علاقة قريبة جدا من مشكلة البيان الكامل ضمن بيان ومشكلة البيان المستقر ضمن بيان.
مسألة تلوين البيان التلوين بثلاثة ألوان
تلوين مخطط ما باستعمال ثلاثة ألوان فقط، هو أيضا مشكل كامل حيث يمكن اختصار أي مشكل من صنف المشاكل غير المحددة لمشكل التلوين بثلاثة ألوان.
تلوين البيان باستعمال ثلاثة ألوان هي مسألة مشتقة من المسألة العامة تلوين مخطط وتتم باستعمال ثلاثة ألوان فقط، ورغم ذلك فهي مسألة NP كاملة.
انطلاقا من SAT نحصل على مخطط عادي غير موجه، حيث يكون للصيغة حل إذا وفقط إذا كان هناك تلوين بثلاثة ألوان فقط. بعبارة أوضح حل SAT يحل مشكلة التلوين وحل مشكلة التلوين تحل SAT.
يتم من SAT لكل صيغة نربطها بمخطط عادي غير موجه، طريقة إنشائه كما يلي:
مسألة تلوين البيان التلوين بثلاثة ألوان
لكل رمز  (أول رمز)، نرسم مثلث قممه  و و. وتسمى A رأس المثلث.
في حالة وجود  نربط القمة  بB. أما في حالة وجود  نربط القمة  بB.
بالنسبة للمتغير الثاني في الصيغة clause يتم ربط القمة التي تمثله بِC بنفس طريقة الربط مع B.
الآن نستعمل للتلوين الأعداد 0 و1 و2، القمة N تلون ب2 والقمة z تلون ب3، هذا سيؤدي لتلوين جميع رؤوس العبارات باللون 1. وبعد انتهاء عملية التلوين، بالنسبة للصيغة نعطي للمتغير  القيمة 1 في حالة كانت القمة  ملونة باللون 1، بينما يأخد القيمة 0 في حالة كانت القمة  ملونة باللون 0.
رقم حمضي
يمثل الرقم الحمضي (بالإنجليزية: Acid number)‏ في الكيمياء كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لمعادلة غرام واحد من مادة كيميائية بالملليغرمات.
يمثل الرقم الحمضي مقياس لكمية مجموعات الحمض الكربوكسيلي في المركب الكيميائي، وغالبا ما يكون حمض دهني. وطبقا لطريقة معينة فإن كمية معينة من العينة مذابة في المذيب العضوي يتم معايرتها بمحلول من هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز معروف وباستخدام فينول فثالين كمظهر للون.
قيمة تصبن
قيمة التصبن هي عدد ملليجرامات هيدروكسيد البوتاسيوم اللازمة لتصبن الدهن، أو الزيت، أو الشمع في جرام واحد من العينة من المادة المدروسة، باستخدام طريقة (ASTM) الجمعية الأمريكية للاختبار والمواد. وهي مقياس لمتوسط الوزن الجزيئي للأحماض الدهنية التي يتم دراستها.
عدد اليود
يمثل عدد اليود في الكيمياء كتلة اليود مقدرة بالجرامات، والتي تستهلك بواسطة 100 جرام من المادة الكيميائية. ولون محلول اليود بنفسجي وأى مجموعة تتفاعل مع اليود تجعل هذا اللون يختفي عند تركيز معين. وتمثل كمية محلول اليود اللازمة لإبقاء المحلول ملون مقياس لكمية المجموعات النشيطة الحساسة لليود.
ومن التطبيقات التي يستخدم فيها عدد اليود تحديد التشبع للأحماض الدهنية حيث ان الرابطة المزدوجة في الأحماض الدهنية تتفاعل مع مركبات اليود. وطبقا لطريقة معينة يتم معالجة الحمض بكمية زائدة من محلول هانوس وهو محلول من برومين اليود (BrI). ويتفاعل برومين اليود الغير متفاعل مع يوديد البوتاسيوم الذي يحوله إلى يود. ويتم تحديد تركيز اليود عن طريق المعايرة بثيوكبريتات الصوديوم.
إشباع (مركبات)
في الكيمياء يكون المركب غير المشبع هو المركب الكيميائي الذي يحتوي على رابطة باي بين كربون-كربون مثل الألكينات أو الألكاينات. بينما المركبات المشبعة لا يوجد بها روابط باي، ولا توجد روابط عديدة بين كربون-كربون. ويتم تقسيم الأحماض الدهنية إلى مشبعة أو غير مشبعة طبقا لعدد اليود الخاص بها.
أوزونيد
الأوزونيد هو أنيون متعدد الذرات O3-، يشتق من الأوزون، أو من المركبات العضوية المشابهة للبيروكسيد العضوي بتفاعل الأوزون مع مركب غير مشبع.
أوزونيد الأوزونيدات غير العضوية
الأوزونيد غير العضوي هو مركب أيوني أحمر داكن، يختوى على أنيون O3- النشط. ويكون للأنيون شكل V من جزيء الأوزون.
وتتكون الأوزونيدات غير العضوية من حرق الصوديوم أو الفلزات القلوية في الأوزون. وهي مركبات متفجرة حساسة للغاية ويجب التعامل معها في درجات الحرارة المنخفضة في بيئة من الغازات النبيلة.
كما تعتبر الأوزونيدات من المصادر الواعدة للأكسجين مولدات الأكسجين الكيميائية.
أوزونيد الأوزونيدات العضوية
الأوزونيدات العضوية هي الفرع المتفجر من عائلة البيروكسيدا تالعضوية وتحتوى على مجموعة أوزونيد -O-O-O- مرتبطة تساهميا. وغالبا ما تكون في شكل سوائل زيتية كريهة الرائحة. واستخدامها الرئيسي في تحديد تركيب المركبات الكيميائية. وكوسيط في عمليات التحلل الأوزوني، فإن الأوزونيدات تتكون بتفاعل الإضافة للأوزون المركبات غير المشبعة، وتتحلل سريعا إلى مركبات الكربونيل، مثل الألدهيد، الكيتون، البيروكسيد.
فوق أكسيد
فوق الأكسيد أو الأكسيد الفائق هو أيون نشيط كما انه جذر حر وله الصيغة O2-. ويتم الحصول عليه بطريقة سهلة من حرق الروبيديوم أو السيزيوم في الأكسجين. كما أن هناك عديد من الأكاسيد الفائقة الأخرى المعروفة مثل فائق أكسيد البوتاسيوم. والأكاسيد الفائقة يكون بها إلكترون غير مزدوج، كما أنها غير ثابتة وتتحلل تلقائيا إلى بيروكسيد وأكسجين بمرور الوقت. وتتكون الأكاسيد الفائقة في البلعوم بكميات كبيرة بإنزيم NADPH أوكسيداز لاستخدامه في طرق المقاومة المعتمدة على الأكسجين. كما تستخدم الأكاسيد الفائقة في تحديد الزمن والأكسدة البيروكسيدية لليبيدات.
فوق أكسيد
ويتم اكتساح الأكاسيد الفائقة بإنزيم أكسيد ديسميوتاز الفائق، أو SOD. وبالرغم من أن معدل تفاعل SOD قريب من معدل الانحلال التلقائي، فإن توقف SOD الجيني يسبب تكون حالة ظاهرية للكائنات من البكتريا وصولا للفئران (تموت الفئران في فترة تصل إلى 21 يوما بعد مولدها لو تعطل المتغير الميتوكوندريا الخاص بإنزيم SOD. كما أن الاختلاف الظاهر بين البيانات الحركية والحيوية يمكن أن يتم تفسيره بأن عدم وجود الطفرة يكون الرتبة الثانية بالنسبة لتركيز الأكسيد الفائق بينما الأكسيد الفائق الذي تم حفزه عن طريق SOD يكون له الرتبة الأولى، أي أن معدلات الأكسيد الفائق يمكن أن تقل بشدة بواسطة SOD.
ويستخدم فوق أكسيد البوتاسيوم كمصدر للأكسجين في مولدات الأكسجين الكيميائية.
تفاعل طارد للحرارة
في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا عن طريق إمداده بحرارة من الخارج.
مثال على التفاعل الناشر للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين).
يعبر عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفاعل أكبر كثيرا من حرارة المسعر. وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الكائن فيهِ. مثال على ذلك: نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله. ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر.
تفاعل طارد للحرارة
في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكوين روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة.
ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي)، ΔH، لأي تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة، ΔH، لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH، المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:
ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج.
ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g
ΔH = −83.6 kJ/mol of O2
تفاعل طارد للحرارة مسار التفاعل المنتج للحرارة
يكون خليط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة). وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى «طاقة التنشيط» أو «إنثالبي التنشيط» يُرفع النظام إلى الحالة غير المستقرة ويسير التفاعل. وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر.
يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط بهِ، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه «إنثالبي التفاعل». وتكون نواتج التفاعل في حالة مستقرة.
ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة. أما في الغازات فيجري اشتعالها بشرارة كهربائية.
مثال: يحترق الكربون ويتحد مع اكسجين الهواء مكونا ثاني أكسيد الكربون مع إصدار حرارة.
إنثالبي التفاعل (فرق الإنثالبي) الناتج عن التفاعل 
 سالب الإشارة. ويمكن حسابها من «الإنثالبي العياري للتفاعلات»
إذا كانت طاقة التنشيط قليلة جدا فقد يمكن سريان التفاعل بدون تزويد المخلوط بحرارة من الخارج، حيث يستمد النظام طاقة التنشيط من داخل المحيط. ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات).
تفاعل طارد للحرارة فرق الإنثالبي
يعرف الإنثالبي بأنه مجموع الطاقة الداخلية في نظام مضافا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. وهو ما يحتويه نظام من الطاقة عند ثبات الضغط.
فرق الإنثالبي  ، ويرمز له 
هو فرق إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل  وإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل  ، وتكتب المعادلة كالآتي:
ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة. فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة).
وكذلك في الفيزياء: ينتج عن الانشطار النووي طاقة تتحرر، فالتفاعل الانشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا «تفاعل منتج للطاقة».
تفاعل ماص للحرارة
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي الديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة أو الداخلة بالتفاعل إلى طاقة أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل. بالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط.
زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء.
وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية:
المتفاعلات + طاقة ← النواتج
تفاعل ماص للحرارة الإنثالبي قبل وبعد التفاعل
توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية
 ذو إشارة موجبة.
والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا.
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة.
إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل 
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل  فيكون الفرق
. وبناء على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
تدل المعادلة على أن إشارة  أكبر من الصفر، أي أن إشارتها موجبة.
هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حرارة من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم.
تفاعل ماص للحرارة سريان التفاعل الماص للحرارة
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل.
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار.
لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة جيبس-هلمهولتز.
مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة :
ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون.
طاقة الرابطة
فـى الكيمياء، طاقة الرابطة (E) هي مقياس لقوة الرابطة الكيميائية. فمثلا طاقة الرابطة C-H في جزيء الميثان (E(C-H هي التغير في الإنثالبي الحادث عند تكسر جزيء واحد من الميثان إلى ذرة كربون وأربعة ذرات هيدروجين مقسوما على أر بعة. ويجب عدم الخلط بين طاقة الرابطة (E) وبين طاقة تفكك رابطة.
ومثال أخر: هو الرابطة O-H في جزيء الماء (H-O-H) لها 493.4 كيلوجول مول−1 من طاقة تفكك الرابطة، وتحتاج 424.4 كيلوجول مول−1 لكسر الرابطة O-H المتبقية. بينما طاقة الرابطة O-H في جزيء الماء 458.9 كيلوجول مول−1, وهو متوسط القيمتين، وأيضاً الرابطة الثلاثية بين الذرات هي الاقوى ثم تليها الثنائية واضعفهم الأُحادية
يمكن أن يعبر عن قيمة طاقة الرابطة باستخدام الوحدات التالية كيلو كالوري لكل مول]] أو كيلوجول لكل مول:
طاقة تفكك الرابطة
في الكيمياء, تفكك الرابطة هو العملية التي يحدث فيها تكسر لرابطة معينة بطريقة متماثلة. كما أن تفكك الرابطة عملية ماصة للحرارة، وتسمى الطاقة اللازمة لحدوثها طاقة تفكك الرابطة. وفي حالة تكون روابط كيميائية جديدة بإنثالبى أقل، فإن ذلك يؤدى إلى لحدوث فقد في الطاقة، وعلى هذا فإن العملية ككل تكون طاردة للحرارة.
ويمكن تعريف طاقة تفكك الرابطة بطريقة أكثر دقة على أنها إنثالبي التفاعل القياسي لتفكك رابطة في درجة حرارة صفر K (الصفر المطلق). كما يسمى إنثالبي التفاعل القياسي أيضا إنثالبي تفكك الرابطة (أو إنثالبي الرابطة).
طاقة تفكك الرابطة غير المتماثلة متضمنة في تكسر الرابطة غير المتماثلة، عن كونها متماثلة.
طاقة تفكك الرابطة
وغالبا ما تختلف طاقة تفكك الرابطة عن طاقة الرابطة، والتي تُحْسَب عن طريق جمع كل طاقات تفكك الراوبط الموجودة في الجزيء.
فمثلا، الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء H-O-H لها طاقة تفكك رابطة مقدارها 493.4 kJ mol−1 لكسر الرابطة O-H الأولى، يتطلب 424.4 kJ mol−1 لكسر الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين المتبقة O-H. وتكون طاقة الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين في جزيء الماء تساوي 458.9 kJ mol−1 وهو متوسط القيمتين السايقتين.
تحلل غير متجانس
تحلل غير متجانس أو تحلل لا متجانس أو انْحِلالٌ غَيرَوِيّ أو تحلل خارجی في الكيمياء، هو تفكك رابطة كيميائية لجزئي متعادل، وينتج عن ذلك كاتيون وأنيون. وعلى هذا فإن الإلكترونين الموجودين في الرابطة ينتقلا إلى نفس الجزء.
ويطلق على الطاقة المستخدمة في هذه العملية طاقة تفكك رابطة. كما أن انقسام الرابطة بطريقة متماثلة أيضا وارد في عملية تسمى تكسر متماثل. ويتطلب فصل زوج الإلكترونات طاقة إضافية في التكسر غير المتماثل، ويفيد استخدام مذيب مؤين على تقليل هذه الطاقة.
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1595
تم اعتماد قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1595 بالإجماع في 7 نيسان / أبريل 2005، بعد التأكيد على دعمه سيادة لبنان واستقلاله وسلامته الإقليمية، أنشأ المجلس لجنة لمساعدة السلطات اللبنانية في تحقيقاتها بخصوص اغتيال رئيس الوزراء الاسبق رفيق الحريري في 14 شباط / فبراير 2005 في بيروت.
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1559
تم اعتماد قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1559 في 2 سبتمبر 2004 بعد التأكيد على قراراته السابقة رقم 425 والرقم 426 للعام 1978 والرقم 520 للعام 1982 والرقم 1553 للعام 2004 حول الوضع في لبنان، دعا المجلس إلى حل جميع الميليشيات ونزع سلاحها، دعم إجراء انتخابات الرئاسة اللبنانية بشكل حر وعادل، وطالب جميع القوات الأجنبية بالانسحاب من لبنان.
قرار مجلس الأمن التابع للأمم المتحدة رقم 1559 النقاط الرئيسية للقرار
يطالب على وجه الاستعجال مع جميع الأطراف المعنية بالتعاون تعاونا تاما مع مجلس الأمن من أجل التنفيذ الكامل لهذا القرار وجميع القرارات ذات الصلة بشأن استعادة لبنان لسلامته الإقليمية وكامل سيادته واستقلاله السياسي.
لهجات عربية
اللهجات العربية، وتسمى كذلك العامية أو الدارجة، تشير إلى لهجات اللغة العربية غير المعيارية، بخلاف العربية الفصحى، حيث يوجد عادة ازدواج لغوي بين الناطقين بها، فتمثل الفصحى اللهجة العليا ذات المكانة العالية، وتمثل اللهجات المحلية اللهجة السفلى. يوجد تنوع كبير في اللهجات العربية، وبدرجات متفاوتة من الوضوح المتبادل، وتوجد فروق كبيرة في المفردات والصوتيات والقواعد. تصنف اللهجات العربية في عدة أسر لهجات حسب المنطقة، وهي لهجات شبه الجزيرة العربية، والشامية، والمغاربية، والنيلية، والعراقية، ومع ذلك فتختلف اللهجات في نفس المنطقة حسب الموقع، وأسلوب الحياة (بين المدنيين والقرويون والبدو)، والدين، والعرق، والقبيلة.
لهجات عربية
كانت اللهجات العربية قبل الفترة الإسلامية ذات تنوع واختلاف في المفردات والأساليب والتراكيب. مع ذلك، كان هناك لهجة موحدة تستخدم في كتابة القصائد والعهود والمواثيق (فمن يقرأ معلقة عنترة بن شداد العبسي لايجد صعوبة في فهمها أو لا يصعب في كتابتها وقد كتبت قبل 1500 سنة تقريبا). واستمرت اللهجة الموحدة بعد ظهور الإسلام وهي اللهجة التي نزل بها القران الكريم (اللغة الموحدة تعرف باللغة المشتركة إذ عرفت عند بعض الدارسين العرب القدماء والباحثين المحدثين بلهجة قريش). وكان هناك لهجات عدة قد تمثلت باللغة العربية المشتركة منها لهجة تميم واسد وقيس وبكر وتغلب ومذحج وقبائل اليمن. مع ذلك فهم يستطيعون التفاهم فيما بينهم بسهولة لكن يصعب قراءتها.
نشأت أغلب اللهجات العربية (وخاصة خارج الجزيرة العربية) بعد الفتوحات الإسلامية، نتيجة اختلاط لهجات المسلمين العرب بالسكان المحليين الناطقين للغات أخرى، وتكون لهجات مولدة متأثرة باللغات المحلية، واستمرت اللهجات العربية في التطور عبر القرون حتى صارت اللهجات المعاصرة.
لهجات عربية التاريخ
كان يُعتقد أن اللهجات العربية الحديثة تنحدر من الفصحى، إلا أن الدراسات التاريخية واللغوية منذ القرن التاسع عشر أثبتت أنها لهجة شقيقة لهم، وكلاهما تنحدر من اللغة العربية البدائية.
فقد كانت توجد عدة لهجات قبل الإسلام وبعده، فتطورت من بعضها اللهجات الحديثة (بتأثير من لغات أخرى)، وأخذت بعضها مكانة عالية ومنها تكونت العربية الفصحى المتعارف عليها في العصر الإسلامي. نرى ذلك في عدة ظواهر لغوية لم تعتبر فصيحة رغم وجودها في لهجات من قبل الإسلام، ولا تزال موجودة حتى الآن، مثل الكشكشة، وإيقاع الهمزة.