hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
تفاعل حمض-قاعدة تعريفات الحمض والقاعدة
إن تعريفي أرينيوس للحمض والقاعدة مقيدان بالمحاليل المائية، ويشير إلى تركيز أيونات المذيب، ووفقًا لهذين التعريفين فإن H2SO4 و HCl النقيين الذائبين في التولوين لا يعدّان حمضين، وكذلك الأمر بالنسبة إلى منصهر NaOH ومحاليل أميد الكالسيوم في الأمونيا السائلة إذ لا يعدّان قواعد أيضًا. هذا القصور في تعريف الحامضية والقلوية (القاعدية) في المحاليل غير المائية أدى لاحقًا إلى تطوير نظرية برونشتد ولوري وتلتها نظرية لويس.
يسمى تفاعل الحمض مع القاعدة بتفاعل التعادل، وينتج عن هذا التفاعل الملح والماء:
يعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج، فعلى سبيل المثال ينتج عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك HCl مع هيدروكسيد الصوديوم NaOH كل من كلوريد الصوديوم NaCl والماء.
لم تحتوِ المعادلات التي كتبها أرينيوس على المعدِّل (aq) بل كان يفترض وجوده ضمنيًا، إذ أنّه يشير إلى أنّ المادة ذائبة في الماء، وعلى الرغم من أن المواد الثلاثة أعلاه HCl و NaOH و NaCl موجودة بصورة نقية إلّا أنّها تتحلل بالكامل في المحاليل المائية لتكون أيونات H+ و Cl− و Na+ و OH− المائية.
تفاعل حمض-قاعدة تعريفات الحمض والقاعدة
وضع تعريف برونستد-لوري سنة 1923 من قبل العالمين يوهانس نيكولاوس برونستد في الدنمارك وتوماس لوري في انكلترا، استنادًا إلى فكرة إضافة بروتون إلى القواعد عن طريق نزع بروتون من الأحماض، بمعنى أنّ الأحماض هي المركبات التي تمنح أيون الهيدروجين (H+) - والتي تعرف بالبروتونات - إلى القواعد التي تستقبل هذه الأيونات.
ووفقأ لهذا التعريف فإنّ تفاعل الحمض مع القاعدة هو تفاعل إزالة أيون الهيدروجين من الحمض وإضافته إلى القاعدة، وتؤدي إزالة أيون الهيدروجين من الحمض إلى إنتاج القاعدة القرينة conjugate base والتي لا تعدو كونها حمضًا نُزع منه أيون الهيدروجين. وبالمثل، فإن استقبال أيون الهيدروجين من طرف القاعدة ينتج حمضًأ قرينًا conjugate acid، والذي لا يعدو كونه قاعدة أضيف إليها أيون الهيدروجين.
تفاعل حمض-قاعدة تعريفات الحمض والقاعدة
على خلاف التعريفات السابقة للأحماض والقواعد، فإن تعريف برونستد-لوري لا يشير إلى تكون الملح والمذيب، وإنما إلى تكون الأحماض القرينة والقواعد القرينة، والتي تنتج من انتقال البروتون من الحمض إلى القاعدة، ووفقًا لهذا التعريف فإنّ الأحماض والقواعد تسلك سلوكًا يختلف جوهريًأ عن الأملاح، والتي يُنظر إليها على أنّها الكتروليتات تخضع لنظريات ديباي وأونساكر وغيرهما. لا يتفاعل الحمض مع القاعدة لإنتاج الملح والمذيب، وإنما لإنتاج حمض جديد وقاعدة جديدة، وهذا يعني غيابًا تامًا لمفهوم التعادل. يستقل سلوك الأحماض والقواعد بصورة تامة عن أي مذيب، وبهذا تدخل المزيد من المركبات ضمن هذا التعريف مقارنة بتعريف أرينيوس. يعتمد حساب قيمة pH (الأس الهيدروجيني) في نظرية أرينيوس على ذوبان القواعد في الماء (المحلول المائي) أما نظرية برونستد ولوري فقد توسعت في مجال قياس الأس الهيدروجيني ليشمل المحاليل الذائبة وغير الذائبة (الغاز، السائل، الصلب).
الصيغة العامة لتفاعل الحمض مع القاعدة وفقًا لتعريف برونستد-لوري هي:
تمثل HA الحمض، وB القاعدة، و BH+ الحمض القرين، وA− القاعدة القرينة للحمض HA.
تفاعل حمض-قاعدة تعريفات الحمض والقاعدة
فعلى سبيل المثال تكون معادلة تحلل حمض الهيدروكلوريك في المحلول المائي:
تؤدي إزالة أيون الهيدروجين H+ من HCl إلى إنتاج أيون الكلوريد Cl- والذي يمثّل القاعدة القرينة للحمض. وتؤدي إضافة أيون الهيدروجين H+ إلى جزيئة الماء (التي تسلك سلوك القاعدة في هذا المثال) إلى تكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ والذي يمثل الحمض القرين للقاعدة.
يعد الماء مركبًا أموفتيريًا أي أنّ بمقدوره أن يسلوك سلوك الأحماض والقواعد، وتفسر نظرية بروسنتد ولوري هذا السلوك بتحلل الماء إلى تراكيز منخفضة من أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد:
توضح الصورة أدناه ما يحدث في هذا التفاعل:
وضع جيلبرت لويس سنة 1923 -وهو نفس العام الذي وضع فيه تعريف بورنستد ولوري - تعريفًا لا يحتاج إلى وجود الهيدروجين كما هو الحال في تعريف برونستد ولوري ولكنه لم يعتمد هذا التعريف حتى سنة 1938. فعوضًا عن تعريف تفاعلات حمض-قاعدة بالاعتماد على البروتونات أو أي عناصر أخرى، عرّف لويس القاعدة (ويشار إليها بقاعدة لويس) بأنّها المركب الذي يمكنه منح مزدوج إلكتروني، وعرّف الحمض (حمض لويس) بأنّه المركب الذي يمكنه استقبال هذا المزدوج الإلكتروني. فعلى سبيل المثال يعدّ BF3 ثلاثي فلوريد البورون حمض لويس، إذ بمقدوره استقبال مزدوج إلكتروني لأنّه يمتلك مكانًا شاغرًا وفقًا لقاعدة الثمانيات التي وضعها لويس نفسه. أما أيون الفلوريد فيمتلك غلافًا خارجيًأ ممتلئًا بالإلكترونات؛ لذا فإنّه قادر على منح مزدوج إلكتروني، ويعدّ التفاعل:
تستطيع مركبات عناصر المجموعة 13 ذات الصيغة AX3 أن تسلك سلوك حوامض لويس، ويمكن كذلك لمركبات عناصر المجموعة 15 ذات الصيغة DY3 مثل الأمينات NR3 والفوسفينات PR3 أن تسلك سلوك قواعد لويس، وتكون نواتج الإضافة بين هذين النوعين من المركبات بالصيغة X3A←DY3 التي تحتوي على آصرة تناسقية يُعبَّر عنها بالرمز ← بين الذرة A (المستقبلة للزوج الإلكتروني) و D (المانحة للزو[ الإلكتروني). يمكن كذلك لمركبات عناصر المجموعة 16 ذات الصيغة DX2 أن تسلك سلوك قواعد لويس، ووفقًا لهذا فإنّ مركبات مثل الإيثرات R2O والثيوإيثرات R2S يمكن أن تسلك سلوك قواعد لويس. يمكن كذلك لأحادي أكسيد الكربون CO أن يسلك سلوك قاعدة لويس عند تفاعله مع ثلاثي فلوريد البورون لتكوين ناتج الإضافة F3B←CO.
تسمى المركبات التي تنتج من هذه التفاعلات والتي تحتوي على ذرات الفلزات بالمركبات التساهمية، إذ تساهم كل ربيطة Ligand بمنح زوج من الإلكترونات إلى أيون الفلز، ويمكن أن نعدّ التفاعل:
تفاعل حمض-قاعدة تحلّ فيه القاعدة الأقوى (الأمونيا) محلّ القاعدة الأضعف (الماء).
يجدر التنويه هنا إلى أنّ تعريف لويس متناغم مع تعريف برونستد ولوري لأنّ التفاعل:
بشملة
البَشْمَلَة أو المَصْع هي فاكهة معروفة في المشرق العربي ب «عنق الدنيا» والبشملة شجر دائم الخضرة، تعطي الشجرة ثمار صغيرة بيضاوية الشكل صفراء اللون عند نضجها.
ويعرف في بعض اللهجات المحلية باسم عنق الدنيا ونص غليظ والْأَسْكِي دُنْيَا (أو الأَسْكِيدُنْيَا أو الأَكِّيدنيا) وفي ليبيا ناسبولي، وتسمى أيضا بُوصَاع في تونس وهو تحريف عن "المَصْع"، و عرنوط في بعض اللهجات المحلية الأخرى، وزعرور أو مشيمشة أو بوعظيمة في الجزائر (يطلق الاسم الأول في بعض مناطقها أيضًا على الفاكهة الأخرى التي تحمل نفس الاسم بالفصحى)، وتعرف بالمغرب باسم مزاح.
أصل الاسم أَسْكِي دُنْيَا هو تركي (بالتركية العثمانية: اَسكی دُنیا) ويعني الدنيا القديمة.
الصباح (جريدة تونسية)
الصباح هي جريدة يومية تونسية تصدر باللغة العربية عن دار الصباح. أسسها وأدارها الحبيب شيخ روحه، وانتقلت بعد ذلك إلى أبنائه. قبل أن يقتني منهم محمد صخر الماطري صاحب إذاعة الزيتونة أغلبية 70% من رأس مال «دار الصباح» في مارس 2009، وأصبح منذئذ رئيس مجلس إدارتها.
الصباح (جريدة تونسية) تاريخها
صدر العدد الأول من الصباح يوم 1 فيفري/شباط 1951، وتوقفت منذئذ مرتين الأولى سنة 1956 على خلفية موقف صاحبها المساند للزعيم صالح بن يوسف ضد الزعيم الحبيب بورقيبة خلال فترة الصراع بين الرجلين، والثانية سنة 2000 نتيجة صعوبات مالية. يتم توزيع ما بين 70000 و78000 نسخة يوميا من الجريدة.
كيوي
الكيوي (بالإنجليزية: Kiwi)‏ قد تشير إلى الآتي:
كيوي (أسطورة)
كيوي (خلخال): منطقة سكنية في إيران.
كيوي (طائر): جنس من الطيور.
كيوي كبير منقط
كيوي جنوبي
كيوي (فاكهة): من ثمار الفاكهة.
كيوي (نبات): نوع من النباتات.
كيوي (فاكهة)
الكيوي فاكهة بيضاوية الشكل. قشرة الثمرة ذات لون بني أما اللب فغالبا ما يكون أخضر اللون ويحوي بذورا سوداء صغيرة. وأعلى الدول إنتاجاً لها هي إيطاليا.
كيوي (فاكهة) نبات الكيوي
الكيوي نبات شجيري، ثنائي المسكن، أحادي الجنس، معمر من 30-40 سنة، متسلق غزير النمو، متساقط الأوراق، أزهاره المؤنثة مفردة ذات مبيض ضخم عليه أوبار كثيفة، والأزهار المذكرة كبيرة الحجم تتجمع الأسدة على شكل باقة ثمارها بيضاوية الشكل مزغبة ذات لون كستنائي، ومن الداخل لحمية لها لون الزمرد الأخضر، مع خطوط سوداء شعاعية تحوي بذورا قابلة للأكل بطعم يشبه مزيج الفراولة والأناناس.
يبلغ وزن الثمرة الواحدة بين 70-120 غراما وحسب الصنف، ويدخل النبات طور الأثمار في عامه الثالث أو الرابع من زراعته وحسب طرق تكاثره ونظم تربيته وحالته الصحية ونوعه وخصوبة التربة الحاضنة له، والأفرع سريعة النمو ومنها أفرع ثمرية تتميز بكثافة البراعم الزهرية التي تحملها، وأفرع خضرية وتكون رهيفة سهلة الكسر عند التعرض لرياح شديدة، والأفرع التي بعمر عام تحمل في طرفها السفلى براعم زهرية وبالتالي ثمار خلال العام القادم.
كيوي (فاكهة) نبات الكيوي
شجرة الكيوي تحتاج إلى ظروف بيئية مناسبة لإنتاج ونمو النبات، ففي فصل الصيف تحتاج إلى جو دافئ، وفي فصل الشتاء يحتاج النبات لدرجة حرارة منخفضة بحدود 600-1000 ساعة برودة حسب الأصناف، وبحيث تنخفض فيها درجة حرارة الهواء لأقل من 8 درجات مئوية، لتمايز البراعم الزهرية والرطوبة يجب ألا تقل عن 60 بالمئة، وأنسب الأراضي لزراعة الكيوي هي الأراضي الغنية بالمادة العضوية والجيدة الصرف، والرياح القوية تؤثر على الشجرة وتمزق أغصانها الصغيرة لذلك ينصح بإحاطة البستان المزمع إقامته بمصدات الرياح قبل إنشائه بسنتين على الأقل من زراعة الغراس.
وبالنسبة للري، فإن النبات حساس لنقص الماء في التربة. وعليه فإن مواعيد السقاية وكمية المياه وطرق السقاية بالغة الأهمية، وخاصة للغراس الفتية وكما يجب الحفاظ على مستوى رطوبي بين 70-90% للبستان المنتج. وينصح باستخدام الري الموضعي تنقيط أو رذاذ قصير ولا يسمح بتجميع المياه في منطقة انتشار الجذور لأنها تسبب تعفن واختناق الجذور.
كيوي (فاكهة) نبات الكيوي
وبالنسبة لإكثار النبات، يمكن إكثار الكيوي بالبذور وهي على الأغلب للبحوث العلمية. وأما الطريقة المتبعة والمنتشرة فهي الإكثار بالعقل الغضة. وتقدم عمليات الخدمة المناسبة وتبدأ العقل بالتجذير بعمر 30-60 يوما وحسب درجة الحرارة، وتتضمن أصناف الكيوي الأصناف المؤنثة وهاي وارد رو وبراونو ومونتي وابوت والأصناف المذكرة هي توموري.
وتشير الدراسات التاريخية إلى أن الصين هي الموطن الأصلي لهذا النبات، حيث يعرف هناك باسم يانك تاو. وهو لايزال بحالته البرية في الغابات وفي الوديان وخاصة حول مصب نهر يانغ تسي.
كيوي (فاكهة) الوصف النباتي
يعرف في العالم حالياً 36 سلالة من الكيوي وجميع هذه السلالات عبارة عن نباتات معمرة تصل في العمر إلى 30-40 سنة، وهي إما أشجار متسلقة أو زاحفة أو تزرع على دعامات كما تزرع بالقرب من جدران المنازل لتتسلقها أو تستند إليها.
أوراق الكيوي كبيرة قلبية طولها 8-12سم وعرضها 6-7سم ذات حامل طويل، سطحها السفلي ذو أوبار قاسية قصيرة وكثيفة.
تصل شجيرة الكيوي للحمل بعد 3-4 سنوات من الزراعة بينما تصل للحمل الكامل بعد 8-9 سنوات. الأزهار ذات لون أبيض في البداية ثم تتحول إلى الكريمي، قطر الزهرة 3-4 سم.
ثمرة الكيوي متطاولة أو بيضاوية لونها بني وعليها وبر وخشنة الملمس، اللحم أخضر زاهي وتحتوي على عديد من البذور السوداء التي تؤكل مع اللحم.
كيوي (فاكهة) مكونات الكيوي
تحتوي ثمرة الكيوي على 10% سكريات و 1% بروتين، وعلى أملاح معدنية منها البوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم والفسفور، و 80% من وزن الثمار ماء، وللعلم فإن الثمرة تحتوي على حوالي 150 ملجرام من فيتامين C وهذه النسبة تعادل أربعة أضعاف ما تحتويه ثمار الحمضيات، ولا يتفوق على ثمار الكيوي بمحتواه من هذا الفيتامين إلا ثمار الورد البري الجبلي.
كيوي (فاكهة) أنواعها
ينتشر في العالم ثلاثة سلالات أساسية اقتصادية تنتج غالبية الإنتاج العالمي من ثمار الكيوي، وهذه السلالات هي:
شيشاوة
شيشاوة: مدينة مغربية صغيرة تقع قرب مراكش وتُعد عاصمة إقليم شيشاوة، بنيت من طرف أمازيغ مصمودة المحليين، و يبيلغ عدد سكانها 27869 نسمة (إحصاء 2014). تتكون من عدة أحياء منها: الحي المحمدي، الحي الإداري، الحي الحسني، حي المسيرة، حي النصر، حي الفرح، حي القدس، حي النهضة، وحي الخريبات، وحي الزهراء، وتجزئة الخير، وحي الأمل الذي هو مركز الثقل الصناعي بالمدينة، كما يتوسطها واد موسمي الجريان.
شيشاوة الزراعة بشيشاوة
القطاع الزراعي هو النشاط الاقتصادي الرئيسي في المنطقة لدرجة أنه يستخدمه في الواقع، جزء كبير من السكان. 90% من السكان يعيشون بفضله في هذه المناطق الريفية. ومع ذلك، لا يزال القطاع يعتمد بشكل كبير فقط على الظروف المناخية حسب دراسة البيانات المتعلقة بـهياكل هذا القطاع، والتي تساهم في إنتاج المحاصيل التي تزرع وذلك حسب تحديد خصائص الزراعة في مقاطعة شيشاوة.
شيشاوة مناخ شيشاوة
يمكن إدخال مناخ شيشاوة في خانة ما بين المناخ الجاف وشبه الجاف، التساقطات ما بين 180 و 300 ملل في السنة ويتراوح متوسط الحرارة بين 15 و 20 درجة اما الرياح فتشتهر بظاهرة الشركي صيفا.
شيشاوة جبل تيلدات
ورد ذكر مدينة شيشاوة في كتاب (وصف افريقيا) للرحالة الحسن الوزان الشهير باسم (ليون الأفريقي) عندما زارها سنة 919 هـ / 1514م فقال: يأتي جبل شيشاوة أي تيلدات بعد جبل ساميد، وينبع منه نهر يحمل اسمه (لكن هذا الواد لم يعد يحمل هذا الاسم إلا في مجراه الأدنى) بسبب توالي الزمن .
شيشاوة حي الأمل
يعتبر من أحد أهم أحياء مدينة شيشاوة بحيت يعتبر أول حي بهذه المنطقة ويرجع تاريخه إلى عهد المنصور الذهبي ومر عليه تعاقب الاستعمار الفرنسي والاسباني ولحد الآن لاتزال مأثره شاهدة على عظمة هذا الحي العريق، يطلق عليه البعض بدوار ماشو وسبب ذلك هو الجنرال ماشو الذي كان يمثل جند الاحتلال الفرنسي في هذه المنطقة
شيشاوة حي الأمل
يتجزء حي الأمل إلى منطقتين المنطقة العليا أو ما يسميها البعض: الحي التعاوني الغني بالغطاء النباتي الزاهر الذي يتمثل في أشجار الزيتون والعرعار وكذا أشجار اليمون والإجاص فالرمان ثم المشمش فهذه المنطقة يعتبرها البعض أن سكانها هم الأصليون أما بشأن المنطقة السفلى المسماة بالحي الصناعي الذي يتوفر على محلات متنوعة وشارع مختص بكل ما يخص وسائل النقل من معالجة وصيانة وهيكلة وفي آخر هذا الشارع يوجد سوق موسمي لبيع البطيخ المعروف بجودته وثراوته الذي اشتهرت به المدينة محليا ووطنيا هذا من جهة من جهة أخرى فيتمتع هذا الأخير بمشاريع ضخمة منها شركة صناعة الورق ومجمع الصناعة التقليدية والذي شيد على مساحة تقدر ب7432 متر مربع، غلافا ماليا يصل إلى 7 ملايين درهم وشركة أطو هول لبيع السيارات كما أن حي الامل يتمتع بمؤسسة لتحفيظ القرأن الكريم وكذا لتعليم الأسس الدينية وتدريس المنهج الإسلامي ويتوفر على فرع لمحو الأمية لصالح النساء حاليا مما يفسح المجال أمام هذا الحي ليصبح ضمن أحسن المناطق للبناء وذلك لامتيازه بموقع إستتراتيجي وجغرافي ليصبح محل استقطاب العديد من الشركات على المستوى العالمي .
الغارية (بلدة)
الغارية (غارية شبيح): وهي إحدى قرى محافظة السويداء السورية. ويبلغ عدد سكانها تقريبا 10 آلاف نسمة. يعود تاريخ بعض بقايا الاوابد الموجودة إلى الآن في القرية إلى الحقبة الرومانية والعثمانية وبعض الحضارات العربية كالنبطية والغسانية وهي بقايا تدل على قدم القرية اشتهر اهلها الحاليين بزراعة بعض الاشجار المثمرة كالعنب والزيتون واللوزيات والمحاصيل الموسمية كالقمح والشعير وغيرها تبعد قرية الغارية عن السويداء مركز المحافظة 45كيلومتر وعن مدينة صلخد 14كيلومترتتوضع في منخفض ارضي بين مجموعة من التلال التي تحيط بها، وتفصلها عن وادي ينشأ من اثر الأمطاروالسيول شتاءوينضب صيفا ويمر باراضيها من الناحية الشرقية وادي العاقب الذي ينتهي داخل الأراضي الأردنية ويصب في حوض اليرموك وتبعد عن الشريط الحدودي الفاصل بين سورياوالاردن 10كيلو مترتتقدمها باتجاه الحدودالاردنية قرى المغير وخربة عواد وتقع شرقها باتجاه صلخد قرية عنز وجنوبا على الطريق المؤدية للقريا ثم السويداء قرية ام الرمان.
الغارية (بلدة)
جو القرية معتدل صيفا بارد شتاء في القرية مجموعة من الخدمات قدمتها الدولة للمواطنين وهي مجموعة من المدارس ومستوصف ومقسم للهاتف الأرضي وابراج للهواتف النقالة ويبلغ ارتفاعها عن سطح البحر 1200م
واشنطن
واشنطن قد تدل على:
واشنطن (بنسلفانيا): مدينة في ولاية بنسيلفانيا الأمريكية.
واشنطن (لويزيانا): مستوطنة في الولايات المتحدة الأمريكية.
واشنطن (لاعب كرة قدم مواليد 1986): لاعب كرة قدم برازيلي.
واشنطن (أوكلاهوما): بلدة في ولاية أوكلاهوما.
واشنطن (فرجينيا): بلدة في ولاية فرجينيا.
واشنطن (فيرجينيا الغربية)
واشنطن (نيوجيرسي)
واشنطن (كونيتيكت): بلدة في ولاية كونيتيكت.
واشنطن العاصمة، عاصمة الولايات المتحدة
واشنطن (ولاية)، إحدى ولايات الولايات المتحدة تقع في الشمال الغربي
جورج واشنطن (1732 - 1799)، أول رئيس للولايات المتحدة
واشنطن (آيوا): مدينة في مقاطعة واشنطن، الولايات المتحدة.
واشنطن (أركنساس): مدينة في مقاطعة هيمبستيد، أركنسو، الولايات المتحدة.
واشنطن (إلينوي): مدينة في مقاطعة تيزويل، إلينوي، الولايات المتحدة.
واشنطن (إنديانا): مدينة في مقاطعة ديفيس، الولايات المتحدة.
واشنطن (بنسيلفانيا)
واشنطن (جورجيا): مدينة في الولايات المتحدة.
واشنطن (فيرمونت)
واشنطن (كارولاينا الشمالية): مدينة في مقاطعة بوفورت، الولايات المتحدة.
واشنطن (كانساس): مدينة في مقاطعة واشنغطون، كانزاس، الولايات المتحدة.
واشنطن
واشنطن (ميزوري): مدينة في مقاطعة فرانكلين، الولايات المتحدة.
واشنطن (يوتا): مدينة في مقاطعة واشنطن، يوتا، الولايات المتحدة.
غرواني
المادة الغروانية أو الغراوانيات هي مزيج منفصل طورياً بحيث أن إحدى المادتين ذات الجزيئات المبعثرة مجهرياً (سواء تذوب أم لا) تستعلق خلال مادة أخرى (مادة منتشرة أو موزعة بالتساوي عبر مادة أخرى على المستوى المجهري).
يتكون النظام الغروي من وسطين أو طورين منفصلين: طور مبعثر (وهي الجزيئات المستعلقة) وطور مستمر (أو وسط الانتشار أو الاستعلاق) وقد يكون النظام الغروي صلب أو سائل أو غازي.
العديد من المواد المألوفة تعدّ غرويات كما هو موضح في الجدول أدناه. فضلاً عن هذه الغرويات المتواجدة طبيعياً، تقوم الصناعات الكيميائية الحديثة بالاستفادة من تقنية عالية من القص والخلط من أجل تخليق غرويات جديدة.
غرواني
ويبلغ قطر جسيمات الطور المبعثر ما يقرب من (5-200) نانومتر. ومثل هذه الجزيئات تعدّ غير مرئية عادة تحت المجهر الضوئي، على الرغم من أنه يمكن تأكيد تواجدها باستخدام المجهر الفائق الدقة أو المجهر الإلكتروني. يمكن أن تُسمى المخاليط المتجانسة ذات الطور المبعثر في نطاق هذا الحجم بالهباء الجوي الغروي، المستحلبات الغروية، الرغاوي الغروية، المبعثرات الغروية، أو الهباء المائي الغروي. وتتأثر جسيمات الطور المبعثر أو القطرات الرذاذية إلى حد كبير بكيمياء السطوح الموجودة في المادة الغروية.
بعض الغرويات تكون شفافة بسبب تأثير تيندال وهو تناثر أو تبعثر الضوء بواسطة الجزيئات الموجودة في المادة الغروية. بعض الغرويات الأخرى قد تكون معتمة أوذات ألوان طفيفة.
الأنظمة الغروية (تسمى أيضا المحاليل أو المعلقات الغروية) هي موضوع علوم الأسطح والغرويات. وقد تمّ تقديم هذا المجال من الدراسة في عام 1861 من قبل العالم الأسكتلندي توماس جرهام.
غرواني تصنيف الغرويات
بسبب أن حجم الطور المبعثر يمكن أن يكون صعب القياس، ولأن الغرويات لها مظهر المحاليل، يتم تحديد وتمييز الغرويات أحياناً عن طريق خصائصها الفيزيائية والكيميائية والانتقالية.على سبيل المثال إذا كان هناك مادة غروية تتكون من طور أو وسط صلب منتشر في وسط سائل فإن الجسيمات الصلبة لا تستطيع أن تنتشر عبر الغشاء في حين أنه في حالة المحلول الحقيقي فإن الأيونات أو الجزيئات المذابة تستطيع الانتشار والنفاذ عبر الغشاء. بسبب حجمها الاستثنائي فإن الجسيمات الغروية لا تستطيع النفاذ خلال ثقوب أو مسامات غشاء الترشيح الفائق ذات الحجم الأصغر من أبعاد الجسيمات الغروية. فكلما صغر حجم المسامات الخاصة بغشاء الترشيح الفائق قلّ تركيز الجسيمات الغروية المنتشرة التي تبقي في السائل المرشح من خلال هذا الغشاء الفائق.غن القيمة الدقيقة لتركيز أحد الأنواع الذائبة فعليا سوف بالتالي تعتمد على الظروف التجريبية المجراه لفصلها عن الجسيمات الغروية المنتشرة أيضا في السائل ويمثل هذا أهمية خاصة بالنسبة لدراسات الذوبانية لأنواع سهلة التحلل المائي على سبيل المثال السماريوم Cm، الأمريكيوم Am، الأريبيوم Eu، الألمونيوم Al، أو المادة العضوية المركبة لهذه الأنواع.
غرواني تصنيف الغرويات
في بعض الحالات يمكن اعتبار المادة الغروية على أنها مزيج متجانس وهذا لأن التمييز بين المادة «الذائبة والمادة المتجزئة» يمكن أن يكون أحياناً مادة للبحث حيث تؤثر على ما إذا كان المزيج كمتجانس أو غير متجانس.
غرواني الغرويات المائية
يمكن تعريف الغرويات المائية على إنها نظام غروي تكون فيه الجسيمات الغروية منتشرة في الماء وتنتشر الجسيمات الغروانية في الماء تبعاً لكمية المياه المتاحة التي يمكن ان تتواجد في حالات مختلفة على سبيل المثال: الهلام أو الجل والمحلول (السائل).وقد تكون الغرويات المائية غير انعكاسية (وحيدة الحالة) أو انعكاسية.على سبيل المثال: الأجار وهو عبارة عن مادة غروية مائية مستخلصة من الأعشاب البحرية ويمكن أن تتواجد في صورة جيل (هلام) أو محلول ويتم التغير والتبادل من حالة أو صورة إلى أخرى بإضافة أو تقليل الحرارة ويتم اشتقاق العديد من الغرويات المائية من مصادر طبيعية ومثال على ذلك الأجار أجار والكراجينان التي يتم استخراجها من الأعشاب البحرية والجيلاتين الذي يتم إنتاجه عن طريق التحلل المائي لبروتينات الأبقار والأسماك والبكتين الذي يستخرج من قشر الحمضيات وثفل التفاح.
غرواني الغرويات المائية
الحلويات الجيلاتينية أو الهلامية مثل الجلي أو معقود الفواكة يتم صنعها من بودرة الجيلاتين والتي تمثل مادة غروية مائية أخرى فعالة وهامة.
ويتم استخدام الغرويات المائية في الأطعمة بشكل رئيسي لتؤثر على السمك «الملمس» واللزوجة (مثل الصلصة) ويتم استخدام الضمادات الطبية القائمة على الغرويات المائية لعلاج الجلد والجروح.
تتمثل الغرويات المائية الرئيسية الأخرى في صمغ الزانثان والصمغ العربي وصمغ الغراء بالإضافة لمشتقات السليلوز مثل الكربوكسي ميثيل سليلوز والألجينات والنشا.
غرواني التفاعل بين الجسيمات الغروية
تلعب القوى التالية دوراً هاماً في تفاعل الجزيئات الغروية:
التفاعل الكهروستاتيكي: الجسيمات الغروية عادة ما تحمل شحنه كهربية وبالتالي تقوم بالانجذاب والتنافر مع بعضها البعض وتعدّ شحنة كلا من الوسط الدائم أو المستمر والوسط المنتشر وكذلك حركة الوساط من العوامل المؤثرة على هذا التفاعل.
قوى فانرفال: وهذه القوى تكون نتيجة للتفاعل بين إثنين من ثنائيات الأقطاب والتي تكون إما دائمة أو مستحثة.وحتى لم لم يكن للجزيئات أقطاب ثنائية دائمة فإن التقلبات في كثافة الإلكترونات تؤدي إلى إنتاج أقطاب ثنائية مؤقته في الجسم وهذا القطب الثنائي المؤقت يستحث تكوين ثنائيات أقطاب في الجسيمات المجاورة وبعد ذلك ينجذب ثنائي القطب المؤقت مع ثنائيات الأقطاب المستحثة وهذا هو ما يعرف بقوى فاندرفال ودائما ما تكون موجودة (إذا لم تكن معاملات الانكسار للأوساط المنتشرة والمستمرة متناسبة أو متطابقة) كما أن هذه القوى تكون قصيرة المدى وجذابه.
غرواني التفاعل بين الجسيمات الغروية
القوى الحتمية: وفقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية وهو أن النظام يتطور أو يتقدم إلى الحالة التي يكون فيها الإنتروبي أو العامل الحتمي أكبر. وهذا قد يؤدي إلى وجود قوى فعالة حتى بين الأوساط الصلبة.
القوى الفراغية: بين الأسطح المغطاة بالبوليمرات أو في المحاليل المحتوية على بوليمر غير مدّمص أو مكثف يمكنها أن تعدل القوى البين جزيئية مما يؤدي إلى إنتاج قوه فراغيه إضافية طاردة (والتي تمثل في الغالب الحتمية في المنشا) أو قوة تجاذب مستنفذه بينهم. ومثل هذا التأثير يتم البحث عنه خصيصا لتصميم اللدائن الفائقة والتي تستخدم لزيادة فعالية الخرسانة ولتقليل محتواها المائي.
غرواني استقرارية في تبعثر الغروية (هوضمة)
يعمل التثبيت على منع المواد الغروية من التجمع ويعدّ التثبيت الفراغي والتثبيت الكهروستاتيكي هما الآليتان الرئيسيتان للتثبيت الغروي ويعتمد التثبيت الكهروستاتيكي على التنافر المتبادل للشحنات الكهربية المتشابهه.بوجه عام، الأوساط المختلفة لها قابليات مختلفة للشحنة حتى تتمكن الطبقة المزدوجة الكهربية من أن تتكون على أي سطح وتؤدي أحجام الجسيمات الصغيرة إلى مناطق سطحية هائلة وهذا التاثير يظهر بشكل كبير في حالة الغرويات.في المادة الغروية المستقرة فإن كتلة الوسط المنتشر تكون صغيرة جدا لدرجة ان الطفو والطاقة الحركية لها تكون ضعيفة جدا لكي تتغلب على التنافر الكهروستاتيكي بين الطبقات المشحونه لوسط الانتشار. الشحنة الموجودة على الجسيمات المنتشرة يمكن ملاحظتها عن طريق تطبيق مجال كهربي: تهاجر جميع الجسيمات إلى نفس القطب وبالتالي يجب أن تكون جميعها تمتلك نفس الشحنة.
غرواني زعزعة استقرار التشتت الغروي (التلبد أو الترويب)
التشتت أو الانتشار الغروي غير المستقر يكون ندف أو شوائب حيث تتجمع الجسيمات بسبب التجاذبات البين جزيئية وبهذه الطريقة يمكن تصنيع النظارات الضوئية ويمكن ان يتحقق ذلك عن طريق عدة طرق مختلفة:
إزالة الحاجز الكهروستاتيكي الذي يمنع تجمع الجسيمات ويمكن ان يتحقق ذلك عن طريق إضافة ملح إلى معلق أو تغيير الرقم الهيدروجيني لمعلق للمعادلة الفعالة أو لمسح الشحنة السطحية للجسيمات في المعلق.هذا من شانه أن يزيل قوى التنافر التي تبقي الجسيمات الغروية منفصلة مما يسمح بحدوث التحثر كنتيجة لقوى فاندرفال.
إضافة ندف بوليمرية مشحونه: الندف البوليمرية يمكنها ان تصل الجسيمات الغروية الفردية بواسطة تفاعلات كهروستاتيكية جذابة.على سبيل المثال جسيمات الطمي أو السيليكا الغروية ذات الشحنة السالبة يمكنها ان تتلبد عن طريق إضافة بوليمر مشحون بشحنه موجبة.
التشوية الفيزيائي للجسيمات «على سبيل المثال: المط» حيث أن هذا قد يؤدي إلى زيادة قوى فاندرفال عن قوى التثبيت أو الاستقرار (مثل: القوى الكهروستاتيكية) مما أسفر عن تخثر الغرويات في إتجاهات معينة.
غرواني زعزعة استقرار التشتت الغروي (التلبد أو الترويب)
التشتت أو الانتشار الغروي غير المستقر ذو النسب الحجمية الضئيلة يكون معلقات سائلة مجتمعة حيث تقع المجموعات الفردية من الجزيئات في أسفل المعلق (أو تطفو على السطح إذا كانت الجزيئات أقل كثافة من الوسط التعليقي) بمجرد أن تصل المجموعات أو التكتلات إلى حجم كافي للقوى البروانية والتي تعمل للحفاظ على الجزيئات في المعلق حتى تتغلب قوى الجاذبية عليها ولكن المعلقات الغروية ذات النسب الحجمية الأعلى تكون مواد هلامية غروية ذات خواص لزجة مطاطية. المواد الهلامية الغروية اللزجة مثل البنتونيت ومعجون الأسنان تتدفق مثل السوائل تحت ظروف القص ولكنها تحتفظ بشكلها عند إزالة هذه الظروف. وهذا هو السبب في أنه يمكن ضخ وعصر معجون الأسنان من أنبوبة ولكنه يبقى محتفظا بشكله على فرشاة الأسنان بعد وضعهِ عليها.
غرواني زعزعة استقرار التشتت الغروي (التلبد أو الترويب)
التشتت الضوئي المتعدد المقترن بالمسح العمودي هو الطريقة الأكثر استخداما من أجل رصد حالة التشتت للمنتج وبالتالي تحديد وقياس ظاهرة زعزعة الاستقرار. وهو يعمل على المعلقات المركزة دون تخفيف. عند إرسال ضوء خلال العينة فإنه يشتت للخلف عن طريق الجزيئات أو القطرات. شدة الارتداد أو التشتت المبعثر تتناسب طرديا مع الجزيئات أو القطرات. شدة الارتداد أو التشتت المبعثر تتناسب طرديا مع نسب الحجم للوسط المنتشر. لذلك تم رصد والكشف عن تغيرات محلية في التركيز (مثل: تكون الدهن والترسيب) وتغيرات عالمية في الحجم (مثل: التلبد والاندماج).
غرواني زعزعة استقرار التشتت الغروي (التلبد أو الترويب)
العملية الحركية لزعزعة الاستقرار يمكن أن تكون طويلة (قد تصل إلى عدة أشهر أو حتى سنوات لبعض المنتجات) وكثيرا ما يكون مطلوب استخدام وسائل تعجيلية من أجل التوصل غلى وقت تطويري معقول لتصميم المنتجات الجديدة. الطرق الحرارية هي الأكثر شيوعا وتتمثل في زيادة درجة الحرارة لتسريع زعزعة الاستقرار (أقل من درجات الحرارة الحرجة لانعكاس الوسط أو للتكسير الكيميائي). درجة الحرارة لا تؤثر فقط على اللزوجة ولكن أيضا على التوتر البيني في حالة التوتر السطحي الغير أيوني أو قوى التفاعلات بصفة عامة داخل النظام. تخزين المعلق عند درجات حرارة عالية يساعد على محاكاة ظروف الحياة الحقيقية للمنتج (على سبيل المثال: أنبوب من الكريم الواقي للشمس داخل سيارة في فصل الصيف) ولكن من شأن الحرارة المرتفعة أيضا أن تسرع من عمليات زعزعة الاستقرار ما يصل إلى (200)مرة.
التسريع الميكانيكي مثل الاهتزاز والطرد المركزي والإثارة يستخدم أحيانا.
يتم تعريض المنتج إلى قوى مختلفة تدفع الجسيمات أو القطرات ضد بعضهم البعض مما يساعد بالتالي على تصريف الفيلم. ومع ذلك فإن بعض المستحلبات لا يمكن أن تتجمع أبدا في ظروف الجاذبية العادية في حين أنها تفعل ذلك بموجب الجاذبية الاصطناعية. وعلاوة على ذلك تم تسليط الضوء على الفصل والتمييز بين المجموعات المختلفة من الجزيئات وذلك عند استخدام الطرد المركزي والاهتزاز.