hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
نيتروجين النظائر
هناك نظيرين مستقرين للنتروجين وهما نتروجين-14 14N و نتروجين-15 15N، لكن الوفرة الطبيعية الأكبر هي للنظير 14N، والتي تبلغ 99.634%. إن التفاعلات الحيوية مثل التمثّل والنترجة ونزع النتروجين تتحكم بنسب نظائر النتروجين الطبيعية في التربة، حيث تعمد تلك التفاعلات على تخصيب 15N في الركيزة وتقلله في الناتج. أما في الغلاف الجوي، فإن هناك نسبة بسيطة من النتروجين الجزيئي يكون فيه كل من النظيرين الطبيعيين 14N15N موجودين (0.73%)، أما الباقي فهو تقريباً بالكامل من 14N2.
توجد أيضاً نظائر مصطنعة للنتروجين، يتراوح عدد الكتلة فيها بين 12 - 19، ومن بينها النظير نتروجين-13 13N، الذي يبلغ عمر النصف له عشر دقائق، أما باقي النظائر المصطنعة فلها عمر نصف من مرتبة عدة ثوان أو أقل. يحضّر 16N من النظير أكسجين-16 16O في الماء، وله نصف عمر حوالي 7.1 ثانية، ويصدر عند اضمحلاله أشعة غاما ذات طاقة مرتفعة تتراوح بين 5-7 ميغاإلكترون فولت. يستخدم 16N كمبرّد في مفاعل الماء المضغوط ومفاعل الماء المغلي.
نيتروجين الخواص الفيزيائية
في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة، فإن النتروجين الجزيئي هو غاز عديم اللون والرائحة والمذاق، وغير قابل للاشتعال. يتكثف النتروجين ويتسيّل عند -196 °س (77 كلفن) ليصبح سائلاً عديم اللون (النتروجين السائل)، وهو سائل أقل كثافة من الماء (0.808 غ/مل)، ويستخدم في التبريد العميق. يتجمّد النتروجين السائل عند −210 °س (63 كلفن)، وذلك إلى شكل متآصل بلوري متراص، والذي يأخذ يتحول إلى الشكل المتآصل البلوري المكعب عند −237.6 °س (35.4 كلفن)، والذي يعرف باسم الطور ألفا. إن النقطة الحرجة للنتروجين هي عند درجة حرارة مقدارها −146.95 °س وضغط 33.9 بار، وتكون الكثافة الحرجة 0.314 غ/سم3. إن انحلالية غاز النتروجين في الماء ضعيفة، وهي تبلغ 23.2 مغ/ل عند الدرجة 0 °س.
نيتروجين الخواص الفيزيائية
حضّرت متآصلات غير مستقرة للنتروجين مخبرياً، وكانت تتألف من جزيئات ذات أكثر من ذرتي نتروجين مثل N3 (ثلاثي النتروجين) و N4 (رباعي النتروجين). عند ضغوط مرتفعة جداً (حوالي 1.1 مليون وحدة ضغط جوي) ودرجات حرارة مرتفعة (2000 كلفن) فإنه يمكن الحصول على صيغ بلورية بوليمرية من النتروجين، والتي لها بنية بلورية شبيهة بالألماس مثل N4 (رباعي النتروجين)، والذي يعرف باسم الألماس النتروجيني. من المتآصلات النظرية للننتروجين كل من N6، الذي يعرف باسم هكسازين، وهو متآصل افتراضي للنتروجين ترتبط فيه الذرات بشكل مشابه لارتباط ذرات الكربون في البنزين، بالإضافة إلى N8، الذي يعرف باسم أوكتاآزاكوبان (ثماني آزا الكوبان)، وهو متآصل افتراضي للنتروجين ترتبط فيه ذرات النتروجين على شكل فراغي يشبه المكعب، وذلك بشكل مشابه لارتباط ذرات الكربون في الكوبان. تشير الحسايات النظرية أن N6 غير مستقر بشكل كبير، في حين أنه يتوقع أن يكون N8 مستقر حركياً، وذلك بسبب تناظر المدارات الجزيئية.
نيتروجين الخواص الفيزيائية
في أنبوب تفريغ يمكن لغاز النتروجين أن يتوهج وذلك تحت الشروط التالية: أن تكون تخلية الأنبوب بضغط يتراوح بين 5-10 ميلي بار، وجهد عالي حوالي 1.8 كيلوفولت، وشدة تيار تصل إلى 18 ميلي أمبير، وتردد يبلغ 35 كيلوهرتز. عند تلك الشروط تحدث عودة ارتباط لجزيئات الغاز المؤينة، ويصدر طيف لوني مميز للنتروجين. إن النتروجين الجزيئي 14N2 ذو شفافية بالنسبة للأشعة المرئية وتحت الحمراء، لأنه جزيء متجانس مكوّن من نفس الذرة، وبالتالي لا يوجد عزم ثنائي قطب قادر على التأثر مع الإشعاع الكهرومغناطيسي عند أطوال الموجة تلك. بالمقابل، يحدث هناك امتصاص في مجال الأشعة فوق البنفسجية، وذلك عند أطوال موجة حوالي 100 نانومتر. يترافق ذلك مع حدوث انتقالات إلكترونية في الجزيء إلى حالات تكون فيها الغمامة الإلكترونية غير متساوية التوزيع بين ذرتي النتروجين، مما يؤدي إلى الاستقطاب. يحدث هذا الامتصاص للأشعة فوق البنفسجية من جزيئات النتروجين في طبقات الجو العليا في الأرض وغيرها من الكواكب. يؤدي امتصاص الأشعة فوق البنفسجية والأشعة الكونية من جزيئات غاز النتروجين في طبقات الجو العليا إلى حدوث وهج جوي مرئي، وهو ناتج عن انفصام الرابطة الجزيئية وتشكل النتروجين الذري، والذي يرتبط بدوره مع الأكسجين ليشكل جزيئات أحادي أكسيد النتروجين NO.
نيتروجين الخواص الكيميائية
يصنّف عنصر النتروجين ضمن اللافلزات، وله كهرسلبية مقدارها 3.04. هناك خمس إلكترونات موجودة في غلاف التكافؤ الخارجي للذرّة، وذلك حسب التوزيع الإلكتروني 2s2p3، بالتالي حسب قاعدة الثمانيات، فإن النتروجين هو ثلاثي التكافؤ في أغلب مركباته، والتي تكون جلّها ذات صفة تساهمية. إن النتروجين هو العنصر الوحيد في مجموعته، مجموعة النتروجين، القادر على الارتباط بنفسه، ويبلغ طول الرابطة الثلاثية N≡N بين الذرتين في النتروجين الجزيئي 109.76 بيكومتر، وهي واحدة من أقوى الروابط الكيميائية، إذ أن طاقة تفككها تصل إلى 942 كيلوجول/مول، مما يعني أنه تلزم طاقة تنشيط مرتفعة لكسر تلك الرابطة وللارتباط مع عناصر أخرى.
إن النتروجين على العموم غير نشيط كيميائياً عند الدرجات العادية من الضغط ودرجة الحرارة، إلا في حال كان المتفاعل ذو نشاط كيميائي كبير. على سبيل المثال، يتفاعل النتروجين مع فلز الليثيوم ليعطي مركب نتريد الليثيوم:
نيتروجين الخواص الكيميائية
يقوم النتروجين بالدخول على شكل ناتج إضافة مع العديد من الفلزات الانتقالية، ويسمى الناتج حينها باسم معقد تناسقي ثنائي النتروجين، وكمثال على ذلك المعقد التالي مع الروثينيوم 2+[(Ru(NH3)5(N2]، كما تبدو بنيته في الشكل المرفق. تجدر الإشارة إلى أن ربيطة N2 لا يتم الحصول عليها من الارتباط المباشر مع النتروجين الجزيئي، إنما من تفكك الهيدرازين. هناك معقدات أخرى على ذات النسق مثل IrCl(N2)(PPh3)2 و W(N2)2(Ph2PCH2CH2PPh2)2. توضح هذه المعقدات أن النتروجين الجزيئي N2 يمكن أن يرتبط مع الفلزات في إنزيم نتروجيناز ومع الحفاز في عملية هابر-بوش.
كانت عملية هابر-بوش لاصطناع الأمونياك من النتروجين والهيدروجين البوابة التي مكّنت من تثبيت النتروجين صناعياً في المركبات الكيميائية. تتم العملية عادة باستخدام حفاز من أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي Fe3O4 عند درجات حرارة حوالي 500 °س وضغط مقداره 200 وحدة ضغط جوي. هناك طرق أخرى لاختزال النتروجين إلى الأمونياك، مثل استخدام حفاز من معقد للموليبدنوم بوجود وسط مانح للبروتونات.
نيتروجين الخواص الكيميائية
يعد الأمونياك NH3 من أكثر مركبات النتروجين أهمية، وهو ينتج من عملية تثبيت النتروجين الصناعية من خلال عملية هابر-بوش، وهو يصنف كيميائياً على أنه هيدريد للنتروجين. من الهيدريدات الأخرى للنتروجين مركب الهيدرازين N2H4. للأمونياك خواص قاعدية، وهو ينحل في الماء مشكلاً أيونات الأمونيوم +NH4، كما يشكل أيونات الأميد -NH2، والنتريد -N3، ولها أملاح معروفة. من الأنيونات الأخرى مركبات الأزيد -N3، والتي لها بنية جزيئية خطية ومتساوية إلكترونياً مع ثنائي أكسيد الكربون، وهي من المركبات السامة مثل مركبات السيانيد. يرتبط النتروجين مع الهالوجينات ليشكل مركبات ثلاثي هاليد النتروجين والتي تشمل ثلاثي فلوريد النتروجين NF3 وثلاثي كلوريد النتروجين NCl3 وثلاثي بروميد النتروجين NBr3 وثلاثي يوديد النتروجين NI3.
نيتروجين الخواص الكيميائية
هناك عدة أكاسيد للنتروجين، والتي يشار إليها اختصاراً بالرمز NOx. من هذه الأكاسيد أكسيد النتروز (أحادي أكسيد ثنائي النتروجين N2O)، والذي يسمى غاز الضحك، وله تأثير تخديري. هناك أيضاً أكسيد النتريك (أحادي أكسيد النيتروجين NO)، وهو جذر كيميائي حر يستخدم في توصيل الإشارة عند النباتات والحيوانات. يكون ثنائي أكسيد النتروجين على شكل غاز أحمر اللون، وهو سام ويدخل في تركيب الضبخان. إن الأكاسيد المذكورة (الدنيا) للنتروجين هي أكاسيد مستقرة، في حين أن الأكاسيد العليا مثل ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين N2O3 ورباعي أكسيد ثنائي النتروجين N2O4 وخماسي أكسيد ثنائي النتروجين N2O5 هي غير مستقرة وتتفكك لتطلق غاز النتروجين N2.
تميل أكاسيد النتروجين إلى الانحلال في الماء، حيث يعطي أحادي أكسيد النتروجين عند انحلاله حمض النتروز HNO2، والذي ينتج أملاح النتريت، بالمقابل، فإن ثنائي أكسيد النتروجين يعطي عند انحلاله في الماء حمض النتريك HNO3، والذي ينتج أملاح النترات. من أحماض النتروجين أيضاً هناك حمض تحت النتروز H2N2O2، والذي تدعى أملاحه باسم تحت نتريت (هيبونتريت). يدخل النتروجين مع الكربون في تركيب حمض هيدروسيانيك، وعندما يضاف إليه الأكسجين نحصل على مجموعة من أحماض هيدروكسوسيانيك والأملاح الموافقة، مثل حمض السيانيك H-O-C≡N وأملاحه من السيانات، وحمض إيزوسيانيك O=C=N-H وأملاحه من إيزوسيانات، حمض الفلمنيك H-C≡N-O وأملاحه من الفلمينات.
يدخل النتروجين في تركيب العديد من المركبات العضوية مثل الأمينات والأحماض الأمينية والبروتينات والببتيدات والأميدات ومركبات النترو ومركبات الآزو والنتريلات والإيمينات والإينامينات، بالإضافة إلى المركبات الحلقية غير المتجانسة النتروجينية.
نيتروجين الدور الحيوي
إن النتروجين هو من العناصر المهمة لوجود الحياة على سطح الأرض، إذ أنه يدخل في تركيب الأحماض الأمينية والنووية. لا يمكن للنباتات أو الحيوانات أن تحصل على عنصر النتروجين من الغلاف الجوي مباشرة، حيث ينبغي الحصول عليه على شكل مركبات، بعملية تدعى تثبيت النتروجين. تعد الهطولات على اختلافها أحد المصادر الطبيعية التي تجلب كميات من الأمونيوم والنترات إلى سطح الأرض، وذلك أثناء تشكلها في طبقات الجو عند حدوث البرق. إن أغلب النتروجين المثبّت الموجود في التربة والذي يصل إلى جذور النباتات يكون على شكل نترات، في حين أن الأمونيوم يستهلك من نباتات الظلة.
نيتروجين الدور الحيوي
هناك أنواع خاصة من البكتريا (مثل ريزوبيا Rhizobium trifolium) لها القدرة على تثبيت النتروجين، وذلك بسبب وجود إنزيم نتروجيناز، والذي يستطيع تحويل غاز النتروجين إلى شكل الأمونيوم الكثر فائدة بالنسبة للمتعضيات العليا. يمكن لهذه البكتريا أن تعيش بشكل منفرد وحر في التربة مثل الآزوتية، ولكنها عادة ما تدخل في علاقة تعايش في العقد الجذرية في النباتات البقلية (مثل الفول والنفل وغيرها)، في بعض النباتات من الفصائل الأخرى مثل النغت وكازارينا والنباتات الكبدية. يقوم مبدأ التعايش هنا على تقديم البكتريا للنتروجين على شكل مثبت، والذي يكون غالباً على شكل أمونيوم، والذي يحول في النبات إلى أحماض أمينية لتشكيل البروتينات وجزيئات حيوية أخرى. بالمقابل، فإن النبات يفرز السكر إلى البكتريا كي تؤمن غذائها.
نيتروجين الدور الحيوي
تستطيع النباتات أن تستفيد من النتروجين على شكل نترات بشكل مباشر، والذي يمكن أن يكون موجوداً في التربة من الترسبات الطبيعية للمعادن، أو من الأسمدة التركيبية، أو من فضلات الحيوانات، أو من التحلل العضوي. تتحوّل كمية النترات الممتصة على هذه الشاكلة إلى نتريت عن طريق إنزيم نترات ريدوكتاز (مختزل النترات)، ومن ثم يتحول إلى الأمونياك عن طريق إنزيم آخر وهو نتريت ريدوكتاز (مختزل النتريت).
إن مركبات النتروجين مهمة جداً وأساسية في التركيب الحيوي للنباتات والحيوانات. تستخدم الحيوانات الأحماض الأمينية الحاوية على النتروجين من مصادر نباتية كأساس لكافة التفاعلات الكيميائية الحيوية المعتمدة على النتروجين، مثل اصطناع البروتينات والأحماض النووية. تكون الحشرات التي تتغذى على النباتات معتمدة على كمية النتروجين في نظامها الغذائي، بحيث أنه في حال تغيير كمية السماد الآزوتي المقدم إلى النبات فإن ذلك يؤثر على معدل التناسل لتلك الحشرات المتغذية على ذلك النبات. للجذر الكيميائي الحر أكسيد النتريك NO دوراً مهماً في فيزيولوجيا الحيوانات.
يؤدي استقلاب البروتينات الحاوية على النتروجين عند الحيوانات إلى إخراج (الإفراغ) على شكل يوريا، أما استقلاب الأحماض النووية فيعطي بالإضافة إلى اليوريا مركب حمض اليوريك. إن الرائحة المميزة لتحلل اللحم الحيواني يعود إلى تشكل مركبات أمينية طويلة السلسلة مثل بوتريسكين وكادافيرين، والتي هي بدورها نواتج تكسير الأحماض الأمينية أورنيثين ولايسين، على الترتيب، وذلك من البروتينات المتحللة.
يعطي التحلل الحيوي في النهاية النتروجين على شكل غاز N2 والذي يعود إلى الغلاف الجوي ليغلق ما يسمى دورة النتروجين.
نيتروجين الاستخدامات
للنتروجين العديد من التطبيقات المهمة، سواءً إن كان بالحالة الغازية أو بالحالة السائلة.
يستخدم غاز النتروجين كغاز خامل، وذلك عند الحاجة إلى وسط بديل عن الهواء عندما تكون تفاعلات أكسدة-اختزال غير مرغوبة. من الأمثلة على ذلك في المجال الصناعي استخدام غاز النتروجين في مزيج مع غاز ثنائي أكسيد الكربون كمادة حافظة للأغذية. يعد النتروجين النقي أحد الإضافات الغذائية ويحمل رقم إي E941. من الأمثلة الأخرى لاستخدام النتروجين كغاز خامل دخوله في ملء المصابيح المتوهجة كبديل رخيص الثمن عن الآرغون.
يستخدم النتروجين في صناعة الفولاذ، ويستخدم في بعض أنظمة وقود الطائرات من أجل تخفيف خطر اشتعال الوقود، فيما يدعى باسم أنظمة التخميل، كما يستخدم في ملء إطارات عجلات الطائرات وسيارات السباق. يعود السبب في ذلك إلى النتروجين النقي يقي بخموله الكيميائي من أخطار حدوث انفجارات أثناء الإقلاع والهبوط أو أثناء ارتفاع درجات الحرارة نتيجة الاحتكاك.
نيتروجين الاستخدامات
في العمل المخبري الكيميائي يستخدم النتروجين في مجال تحضير العينات، حيث يستخدم للتجفيف من أجل تركيز العينات عن طريق إنقاص الحجم بتمرير تيار من النتروجين المضغوط على سطح العينة السائلة.
يدخل النتروجين في تفاعل تحضير سياناميد الكالسيوم وذلك حسب المعادلة:
يعد النتروجين السائل أحد أشهر وسائل المبردات في التبريد العميق. وغالباً ما يستخدم في المختبرات الكيميائية وينقل في إناء ديوار، وذلك من دون حدوث تبخر كبير. مثل الثلج الجاف، يستخدم النتروجين السائل في مجال التثليج، فعلى سبيل المثال يستخدم من أجل الحفظ بالتجميد للعينات الحيوية مثل الدم والنطاف والبويضات، ومن أجل العلاج بالتبريد لبعض الحالات الجلدية مثل الثآليل. يستخدم النتروجين السائل أيضاً في تجهيز المصيدة الباردة في بعض المختبرات، وفي تبريد وحدة المكشاف في أجهزة الفحص المخبرية مثل أجهزة الأشعة تحت الحمراء والأشعة السينية. من التطبيقات الأخرى للنتروجين السائل استخدامه من أجل تبريد وحدة المعالجة المركزية للحواسيب الفائقة الضخمة.
نيتروجين الاستخدامات
إن القدرة على الحصول على مركبات من النتروجين هي واحدة من العمليات المهمة، إذ أنه حتى بداية القرن العشرين، كانت الإمكانية الوحيدة لحدوث ذلك هي عن طريق طبيعي فقط، وذلك عن طريق المتعضيات والبكتريا. وكان الأسلوب الوحيد للحصول تلك المركبات من معالجة الترسبات الطبيعية مثل ملح النتر. تغيرت الأمور مع تطور العمليات الصناعية الكيميائية مثل عملية فرانك-كارو لإنتاج السياناميد، وعملية أوستفالد من إجل إنتاج حمض النتريك وأملاح النترات من الأمونياك، ومن ثم عملية هابر-بوش لإنتاج الأمونياك.
كانت الأملاح العضوية واللاعضوية لحمض النتريك تاريخياً أحد المصادر المهمة في الصناعات المختلفة. على سبيل المثال، كان مركب نترات البوتاسيوم مستخدماً بكثرة في صناعة البارود، أما نترات الأمونيوم فكان بستخدم في صناعة الأسمدة والمتفجرات. هناك العديد من المركبات العضوية المنترجة والتي كانت تستخدم في صناعة المتفجرات، مثل نتروغليسرين وثلاثي نترو التولوين (TNT)، بالإضافة إلى نتروسيليلوز. يستخدم حمض النتريك كمؤكسد في الصواريخ العاملة على الوقود السائل، أما الهيدرازين ومشتقاته فتستخدم كمواد دافعة أحادية.
وجد لأكسيد النتروز (غاز الضحك N2O) خواص مخدرة منذ القرن التاسع عشر، وهو يستعمل إلى الآن في بعض الحالات الجراحية. يدخل النتروجين في تركيب عدد كبير جداً من العقاقير والأدوية على شكل مركبات عضوية بمجموعات وظيفية مختلفة، وخاصة أشباه القلويات الموجودة في العقاقير المستخلصة من النباتات.
نيتروجين المخاطر
إن الإطلاق السريع لغاز النتروجين في حجرة أو مكان مغلق يمكن أن يزيح الأكسجين، مما يشكل بالتالي خطر الاختناق، ويحدث ذلك مع وجود أعراض محذّرة قليلة، إذ أن الجسم السباتي في جسم الإنسان ذو نظام استشعاري بطيء نسبياً لنقص الأكسجين.
إن استنشاق غاز النتروجين عند ضغوط جزئية مرتفعة (أكثر من 4 بار، والتي يمكن أن تصادف عند أعماق دون 30 متر تحت سطح البحر في غوص سكوبا) له تأثير تخديري، فيما يعرف باسم تخدير الأعماق، حيث يشعر الغواص بفقدان جزئي للوعي، شبيهة بالتي تحصل عند استنشاق أكسيد النتروس. يستطيع النتروجين أن ينحل في مجرى الدم وفي الدهون داخل الجسم. يؤدي تخفيض الضغط المفاجئ، وخاصة في حالة الصعود السريع إلى السطح عند الغواصين، إلى حدوث حالة مرضية خطيرة تعرف باسم مرض تخفيف الضغط، والذي تتشكل فيه فقاعات من غاز النتروجين في مجرى الدم والأعصاب ومناطق حيوية أخرى في الجسم.
نيتروجين المخاطر
يؤدي التلامس المباشر للجلد مع النتروجين السائل إلى حدوث عضة برد (تثليج)، والتي يمكن أن تحدث فوراً، أو تأخذ عدة ثوان، وذلك حسب درجة حرارة السائل. لذلك يجب الانتباه وارتداء قفازات ووسائل الحماية المخبرية عند التعامل مع النتروجين السائل. تستخدم حساسات أكسجين في بعض الأحيان كوسيلة وقاية عند العمل بالنتروجين السائل وذلك من أجل تنبيه العمال عند حدوث انسكاب في مكان محصور.
ليختنشتاين
إمارة لِيخْتِنْشْتَايْنْ تلفظ /leːxtin.ʃtaːjn/ أو لِيشْتِنْشْتَايْن /leːʃtin.ʃtaːjn/ (بالألمانية: Liechtenstein) هي دولة غير ساحلية تقع في جبال الألب في أوروبا الوسطى. تحدها سويسرا إلى الغرب والجنوب والنمسا في الشرق. تزيد مساحتها قليلًا عن 160 كيلومترًا مربعًا ويقدر عدد سكانها بنحو 41,232 نسمة (2023). عاصمة الدولة هي فادوز ولكن شان هي أكبر المدن. تمتلك ليختنشتاين ثاني أعلى ناتج محلي إجمالي للشخص الواحد في العالم من حيث تعادل القدرة الشرائية كما تمتلك أدنى دين خارجي في العالم. كما تمتلك ليختنشتاين ثاني أدنى معدل للبطالة في العالم بنسبة 1.5% (حيث موناكو الأولى).
ليختنشتاين التسمية
اسم الولاية مشتق من منزل ليختنشتاين، الذي كان رئيس الدولة منذ أن تأسست الإمارة في عام 1719. غالبًا ما يرجع اسم العائلة النبيلة إلى حجر خفيف (فاتح)، على سبيل المثال يُقال إن قلعة أسلاف العائلة، قلعة ليختنشتاين في النمسا السفلى، بُنيت على صخرة خفيفة في القرن الثاني عشر.
يتم نطق اسم الولاية في اللغة الألمانية القياسية العليا مع اختصار i. في لهجات ليختنشتاين، من ناحية أخرى، يتم تحقيق digraph ie على أنها صوت مزدوج (diphthong)، شيء مثل "Liacht". ربما كان هذا أيضًا هو النطق الأصلي للاسم النبيل. كانت الكلمة الألمانية "licht"، التي كُتبت في الأصل أيضًا "liet" أو "liecht" ونُطقت بصوت مزدوج، خاضعة للتأرجح الأحادي الألماني الجديد العالي، وبالتالي تمت كتابتها ونطقها منذ فترة طويلة باسم "licht"، وهي عملية ومع ذلك، لم تشارك اللهجات الألمانية العليا. فقط تهجئة "ليخت" ظلت شائعة حتى القرن السابع عشر، لكنها اختفت تدريجياً بعد ذلك. ومع ذلك، تم الاحتفاظ بالتهجاء القديم في اسم النبلاء واسم الدولة ليختنشتاين لأن العائلة الأميرية حافظت عليه كسمة مميزة عن العائلات النبيلة الأخرى.
ليختنشتاين التسمية
يعود لقب "الإمارة" أيضًا إلى تاريخ تأسيسها. احتاج بيت ليختنشتاين إلى الأراضي الواقعة تحت الرايخ مباشرة من أجل قبوله في المجلس الإمبراطوري لأمراء الإمبراطورية الرومانية المقدسة. تم تحقيق ذلك من خلال شراء ممتلكات شلينبيرج وفادوز ، والتي شكلت منذ ذلك الحين إمارة ليختنشتاين. بعد نهاية الإمبراطورية الرومانية المقدسة في عام 1806 ، تم الاحتفاظ باللقب ، ولا يزال رئيس الدولة يحمل لقب الأمير ذي السيادة المنصوص عليه في الدستور.
ليختنشتاين الجغرافيا
تقع ليخشتنشتاين في وادي نهر الراين في جبال الألب، ويشكل نهر الراين الحدود الغربية للإمارة، الجزء الشرقي من البلاد يقع على ارتفاع أكبر، ويبلغ ارتفاع أعلى نقطة في الإمارة 2599م.
ليختنشتاين التاريخ
تعود أقدم آثار الوجود البشري في منطقة ليختنشتاين الحالية إلى العصر الحجري القديم الأوسط.
كانت ليختنشتاين في الماضي جزءاً من الإمبراطورية الرومانية المقدسة ولم يكن لها أهمية بسبب موقعها غير الاستراتيجي وليس لها تأثير في التاريخ الأوروبي، كانت الأسرة الحاكمة في الإمارة إحدى أغنى الأسر النبيلة في القرون الوسطى في ألمانيا قامت هذه الأسرة بشراء مقاطعتي شلينبرج وفادوتس في عامي 1699م و1712م وفي عام 1719م سُميت المقاطعتين باسم ليختنشتاين نسبة إلى أسرة ليختنشتاين الملكية النمساوية، وكانت الإمارة مرتبطة بشكل وثيق بالنمسا حتى الحرب العالمية الأولى.
ليختنشتاين بنى تحتية
يبلغ طول شبكة الطرق الجيدة الصيانة في ليختنشتاين حوالي 140 كيلومترًا. لا توجد طرق سريعة، وقواعد القيادة، مثل إشارات المرور، مع استثناءات قليلة هي نفسها الموجودة في سويسرا. تتعلق هذه الاستثناءات بشكل خاص بمستوى الكحول في الدم الذي يمكن تحمله (0.8 جرام من الكحول لكل لتر من الدم مقارنة بـ 0.5 جرام في سويسرا).
على الرغم من أن ليختنشتاين قد أبرمت اتحادًا بريديًا مع سويسرا، إلا أنها تمتلك طوابع بريدية خاصة بها. لديها رمز الاتصال الدولي الخاص بها (+423).
تمتلك الإمارة 9.5 كم فقط من السكك الحديدية، والتي توفر فعليًا الاتصال بين مدينة Buchs السويسرية ومدينة Feldkirch النمساوية عن طريق الخط من Feldkirch إلى Buchs. لهذا السبب، يتم صيانة وإدارة المسارات من قبل شركة السكك الحديدية الوطنية النمساوية، ÖBB (السكك الحديدية الفيدرالية النمساوية). توجد أربع محطات أو محطات فقط على أراضيها: Schaanwald و Nendeln و Schaan-Forst-Hilti و Schaan - Vaduz. في 22 أبريل 2020، وقعت حكومتا ليختنشتاين والنمسا اتفاقية لتمويل تطوير خط S-Bahn الدولي، بمسار مزدوج وتحديث لمحطة Nendeln، بمبلغ 187 مليون يورو (24).
ليختنشتاين بنى تحتية
شبكة حافلات ليختنشتاين، التي بدأت في عام 2000 ووضعت تحت سلطة LIEmobil، توفر الخدمة لجميع بلديات ليختنشتاين. تربط حافلات الشبكة أيضًا الإمارة بالبلديات السويسرية سارجانز وبوخس وسيفلين. حتى ذلك التاريخ، كانت PostBus تخدم البلاد، ثم صاحب الامتياز لجميع الخطوط منذ عام 1949، والتي حافظت منذ ذلك الحين على تشغيل معظم الخطوط عبر فرعها PostBus Liechtenstein.
ليختنشتاين ثقافة
يعد متحف ليختنشتاين للفنون الجميلة، الذي بناه المعماريون السويسريون مورغر وديجيلو وكيريز وافتتح في عام 2000، شعارًا معماريًا حقيقيًا. تمت معالجة الواجهة، وهي عبارة عن خرسانة ملونة مصبوبة بدون فواصل ومصنوعة أساسًا من حجر البازلت الأسود وحصى النهر الملون، بحيث ينتج سطحها العاكس تأثيرات للمادة والضوء. كمتحف للفن الحديث والمعاصر، فإنه يضم مجموعة فنية وطنية ويقدم بانتظام معارض مؤقتة.
يوجد أيضًا متحف وطني (Landesmuseum)، تم افتتاحه في نوفمبر 2003، ومتحف تزلج (Skimuseum)، ومتحف مكتب البريد (Postmuseum) أو حتى متحف آلة الحساب مع Curta على وجه الخصوص.
يقع المسرح الوحيد في الإمارة، مسرح تشرش سكوير (مسرح آم كيرشبلاتز)، في شان. منذ أكتوبر 2003، أصبحت فادوز أيضًا موطنًا لـ Kleintheater Schlösslekeller ، والذي يقدم الحفلات الموسيقية والأرقام الكوميدية أو عروض المسرحيات الصغيرة. من بين الفنانين المحليين المعروفين في مجالهم، يمكننا أن نذكر النحات جورج مالين والرسامين برونو كاوفمان ومارتن فروميلت.
ليختنشتاين إعلام
القناة التلفزيونية الوحيدة في البلاد حاليًا هي الشركة الخاصة 1FLTV التي تم إنشاؤها في عام 2008. وهي ليست عضوًا بعد في Eurovision.
وبقدر ما يتعلق الأمر بالبث، أًنشَى البرنامج الوطني لإذاعة ليختنشتاين من عام 1938 إلى عام 1939. ثم بعد سنوات طويلة من عدم النشاط، أًعيد إنشائه في عام 1995.
ليختنشتاين رياضة
تلعب فرق كرة القدم في ليختنشتاين في بطولات الدوري السويسرية. يسمح كأس ليختنشتاين لأفضل فريق في البلاد كل عام بالوصول إلى الدوري الأوروبي: غالبًا ما يكون إف سي فادوز، الذي كان بطل القسم الثاني السويسري في عام 2008، مما سمح له بالتطور في الدوري الممتاز (الدوري السويسري الأول) لموسم 2008-2009 قبل أن ينزل إلى الدرجة الثانية السويسرية. حقق إف سي فادوز أكبر نجاح له في كأس الأمم 1996-1997 عندما تغلب على فريق لاتفيا يونيفرساتيت ريجا بأربعة أهداف مقابل هدفين. في الدور التالي، يلتقيان مع باريس سان جيرمان ويتم إقصاؤهما بنتيجة إجمالية من سبعة أهداف مقابل صفر (أربعة أهداف لصفر في فادوز وثلاثة أهداف لصفر في باريس).
يُعتبر فريق ليختنشتاين الوطني لكرة القدم تقليديًا فريقًا ضعيفًا. لكن ليختنشتاين كان لديه أسبوع استثنائي في خريف عام 2004 خلال مباريات التصفيات المؤهلة لكأس العالم 2006، حيث حصل على التعادل بهدفين في كل مكان ضد البرتغال، في فادوز، قبل أربعة أيام من الفوز على لوكسمبورغ بأربعة أهداف مقابل صفر. انتهى الاختيار قبل الأخير في مجموعته المؤهلة بثماني نقاط، وهو رقم قياسي في المنافسة.
ليختنشتاين رياضة
عاش رياضيو ليختنشتاين في الريف الجبلي، وتمتعوا بالنجاح في الرياضات الشتوية، وخاصة التزلج على المنحدرات: فاز هاني وينزل بميداليتين في دورة الألعاب الأولمبية عام 1980 في ليك بلاسيد. إجمالاً، فاز الرياضيون في البلاد بعشر ميداليات أولمبية (ذهبيتان وفضيتان وست برونزيات).
تتمتع ليختنشتاين أيضًا بنشاط هام في الفروسية. يضم اتحادها (LPSV: Liechtensteiner Pferdsport Verband) العديد من الأعضاء الذين يعملون بشكل أساسي على المستوى الإقليمي. ومع ذلك، فإن لديها أيضًا ثلاثة لاعبين دوليين: توماس باتلينر، فيديل فوجت ونيكولاس هوشستاتر. تتطور هذه بانتظام في عدد من المسابقات الدولية، ولا سيما لتوماس باتلينر المشاركة في الألعاب الأولمبية، وللفيدل فوغت العديد من النتائج في عام 2011 ولنيكولاس هوشستاتر التأهل والمشاركة في بطولة مدريد الأوروبية في عام 2011.
ليختنشتاين الأمن والدفاع
تتولى شرطة ليختنشتاين الوطنية مسئولية حفظ النظام داخل البلاد. وتتألف من 87 ضابطًا ميدانيًا و38 موظفًا مدنيًا، ليصل مجموع العاملين فيها إلى 125 موظفًا. وجميع الضباط مجهزون بأسلحة خفيفة. وتُعد ليختنشتاين من بين الدول ذات أدنى معدلات الجريمة في العالم. ولا تحتجز سجونها سوى عدد قليل جدًا من السجناء، وإن وُجد، أما من تتجاوز عقوبتهم السجن لعامين فيُنقلون إلى الولاية القضائية النمساوية. وتحافظ شرطة ليختنشتاين الوطنية على معاهدة ثلاثية مع النمسا وسويسرا تتيح التعاون الوثيق عبر الحدود بين قوات الشرطة في الدول الثلاث.
تنتهج ليختنشتاين سياسة الحياد، وهي واحدة من دول العالم التي لا تمتلك قوات مسلحة، رغم أن جهاز الشرطة فيها يضم قوة شبه عسكرية تُعرف بـ«فيلق أمن ليختنشتاين الأميري»، وهي وحدة قد تعمل بمثابة جيش فعلي في حال تعرضت البلاد لغزو. وتوفر هذه القوة الدعم الثقيل للشرطة الوطنية، فضلًا عن تولي مهام الحرس الشرفي في القصر الملكي والمناسبات الرسمية. ومع ذلك، يمكن لليختنشتاين إعادة إنشاء جيشها إذا اقتضت الحاجة.
ليختنشتاين الأمن والدفاع
وقد أُلغيت القوات المسلحة لأسباب مالية بعد فترة قصيرة من الحرب البروسية النمساوية عام 1866، والتي شاركت فيها ليختنشتاين بجيش قوامه 80 رجلًا، دون أن يشاركوا في أي قتال. ولم تقع أية خسائر بشرية، بل بلغ عدد العائدين 81 جنديًا نتيجة مرافقة ضابط ارتباط عسكري إيطالي للجيش في طريق العودة. وقد أدى انهيار الاتحاد الألماني في تلك الحرب إلى تحرير ليختنشتاين من التزامها الدولي بالحفاظ على جيش، فانتهز البرلمان الفرصة ورفض تخصيص الأموال له. وعلى الرغم من اعتراض الأمير، معتبرًا أن مثل هذا القرار سيترك البلاد بلا دفاع، فإنه وافق في 12 فبراير 1868 على حل الجيش. وكان أندرياس كيبير آخر من خدم تحت راية ليختنشتاين، وتوفي عام 1939 عن عمر يناهز 95 عامًا.
ليختنشتاين الأمن والدفاع
في عام 1985، أطلقت القوات المسلحة السويسرية قذائف خلال تمرين عسكري وأحرقت عن طريق الخطأ جزءًا من غابة داخل ليختنشتاين. وقد قيل إن الحادث حُلّ "على زجاجة من النبيذ الأبيض". وفي مارس 2007، ضلّت وحدة مشاة سويسرية قوامها 170 فردًا طريقها أثناء تدريب عسكري وتوغلت لمسافة 1.5 كم داخل أراضي ليختنشتاين عن طريق الخطأ. وانتهى الغزو العرضي عندما أدركت الوحدة خطأها وعادت أدراجها. وأبلغت القوات المسلحة السويسرية لاحقًا ليختنشتاين بحدوث التوغل وقدّمت اعتذارًا رسميًا، وردّ متحدث باسم وزارة الداخلية قائلاً: "لا بأس، فمثل هذه الأمور تحدث."
في 20 سبتمبر 2017، وقّعت ليختنشتاين على معاهدة الأمم المتحدة لحظر الأسلحة النووية.
ألومنيوم
الأَلُومِنْيوم هو عنصر كيميائي رمزه Al وعدده الذرّي 13؛ وهو يقع ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في المجموعة الثالثة عشرة (المجموعة الثالثة وفق ترقيم المجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري. الألومنيوم فلز خفيف ذو لون أبيض فضي، ويتميّز بانخفاض كثافته؛ وهو قابل للسحب والطرق. وهو أكثر الفلزات انتشاراً في القشرة الأرضية، فترتيبه الثالث من بين أكثر العناصر الكيميائية وفرةً فيها بعد الأكسجين والسيليكون؛ حيث يشكّل الألومنيوم حوالي 8% من كتلة سطح الأرض الصلب. لهذا الفلز نظيرٌ مستقرّ وحيد، وهو النظير ألومنيوم-27 27Al.