يود الكيمياء والمركبات
معظم اليودات الموجودة في معادن ما قبل الانتقال (المجموعات 1و2 و 3، جنبًا إلى جنب مع اللانثانيدات والأكتينيدات في حالات الأكسدة 2+ و3+) هي في الغالب أيونية، بينما تميل اللافلزات إلى تكوين اليودات الجزيئية التساهمية، كما تفعل المعادن في حالات الأكسدة العالية من +3 وما فوق. تميل اليويدات الأيونية MI n إلى الحصول على أدنى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات MX n لنفس العنصر، لأن قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الكاتيونات والأنيونات تكون أضعف بالنسبة لأنيون اليوديد الكبير. في المقابل، تميل اليودات التساهمية إلى الحصول على أعلى نقاط انصهار وغليان بين هاليدات العنصر نفسه، نظرًا لأن اليود هو أكثر الهالوجينات قابلية للاستقطاب ، ولأنه يحتوي على معظم الإلكترونات من بينها ، يمكن أن يساهم بشكل أكبر في قوى فان دير فال. بطبيعة الحال ، تكثر الاستثناءات في اليود الوسيط حيث يفسح اتجاه واحد الطريق للآخر. وبالمثل ، فإن قابلية الذوبان في الماء لليويدات التي يغلب عليها الأيونات (مثل البوتاسيوم والكالسيوم) هي الأكبر بين الهاليدات الأيونية لهذا العنصر، بينما تكون ذوبان اليودات التساهمية (مثل الفضة) هي الأدنى من ذلك العنصر. على وجه الخصوص، يوديد الفضة غير قابل للذوبان في الماء وغالبًا ما يستخدم تكوينه كاختبار نوعي لليود.
يشكل اليود جميع المواد البينية ثنائية الذرة الممكنة، وهي ثلاثي فلوريد وثلاثي كلوريد، بالإضافة إلى خماسي فلوريد، وبشكل استثنائي بين الهالوجينات، سباعي فلوريد. يتم أيضًا تمييز العديد من المشتقات الكاتيونية والأنيونية، مثل مركبات النبيذ الأحمر أو البرتقالية الزاهية لـ ICl2+ والمركبات ذات اللون البني الداكن أو الأسود المسترجن من I2Cl+ . وبصرف النظر عن هذه، بعض هالوجين زائف ومن المعروف أيضا، مثل السيانوجين يوديد (ICN) واليود ثيوسيانات (ISCN)، واليود أزيد (IN 3).
أحادي فلوريد اليود (IF) غير مستقر في درجة حرارة الغرفة ولا يتناسب بسهولة وبلا رجعة مع اليود وخماسي فلوريد اليود، وبالتالي لا يمكن الحصول عليه نقيًا. يمكن تصنيعه من تفاعل اليود مع غاز الفلورين في ثلاثي كلورو فلورو ميثان عند 45- درجة مئوية، مع ثلاثي فلوريد اليود في ثلاثي كلورو فلورو ميثان عند 78- درجة مئوية، أو مع فلوريد الفضة (I) عند 0 درجة مئوية. من ناحية أخرى، فإن أحادي كلوريد اليود (ICl) واليود أحادي البروميد (IBr) مستقران بشكل معتدل. تم اكتشاف المركب الأول، وهو مركب أحمر-بني متطاير ، بشكل مستقل من قبل جوزيف لويس جاي-لوساك وهامفري ديفي في 1813-1814 بعد وقت قصير من اكتشاف الكلور واليود ، وهو يحاكي بروم الهالوجين الوسيط جيدًا لدرجة أن يوستوس فون ليبيغ كان مضللاً في الخلط بين البروم (الذي وجده) أحادي كلوريد اليود. يمكن تحضير أحادي كلوريد اليود وأحادي بروميد اليود ببساطة عن طريق تفاعل اليود مع الكلور أو البروم عند درجة حرارة الغرفة وتنقيته بواسطة التبلور الجزئي. كلاهما متفاعل للغاية ويهاجم حتى البلاتين والذهب، ولكن ليس البورون والكربون والكادميوم والرصاص والزركونيوم والنيوبيوم والموليبدينوم والتنغستن. تفاعلهم مع المركبات العضوية يعتمد على الظروف. يميل بخار كلوريد اليود إلى كلورة الفينول وحمض الساليسيليك، لأنه عندما يخضع كلوريد اليود للتفكك المتجانس، ينتج الكلور واليود ويكون الأول أكثر تفاعلًا. ومع ذلك، ينتج عن كلوريد اليود في محلول رباعي كلورو الميثان أن المعالجة باليود هي التفاعل الرئيسي، حيث يحدث الآن الانشطار غير المتجانس لرابطة I-Cl ويهاجم I+ الفينول ككهربائي. ومع ذلك، يميل أحادي بروميد اليود إلى بروم الفينول حتى في محلول رباعي كلورو الميثان لأنه يميل إلى التفكك في عناصره في المحلول، والبروم أكثر تفاعلاً من اليود. عندما يتفكك السائل، أحادي كلوريد اليود واليود أحادي البروميد إلى أنيون (X = Cl ، Br)؛ وبالتالي فهي موصلات مهمة للكهرباء ويمكن استخدامها كمذيبات مؤينة.