hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
معركة العلمين الثانية أسباب هزيمة المحور
لم تكن الهزيمة التي تعرضت لها قوات المحور دليلا على ضعفها أو قدرات الحلفاء بقدر ما كانت القوات الألمانية على الأرض ضحية لأخطاء القيادة العليا. بداية من الاعتماد على القوات الإيطالية في مسارح المعارك، ولم تكن إيطاليا أبدا عونا لألمانيا بقدر ما كانت عبئا عليها نتيجة جهل ضباطها واعتمادهم على أساليب القتال القديمة وكذلك قدم الأسلحة وسوء تدريب القوات، وكان هتلر يفرض على قيادة أركانه إرسال قوات ألمانية للأراضي التي تخسر فيها إيطاليا مثل البلقان وشمال أفريقيا، وأدى هذا بالطبع إلى إضعاف القوات الألمانية وتشتيتها على أكثر من جبهة على الرغم من حاجة الجبهات الرئيسية للألمان إلى الدعم مثل جبهة الاتحاد السوفييتي. أضف إلى ذلك، غياب الإمدادات عن القوات في أرض المعركة وبالذات في الطاقة والمحروقات الأمر الذي أدى لخروج الدبابات الألمانية لأيام كاملة من القتال نتيجة نقص الوقود، وكانت إيطاليا تتكفل بدعم القوات في مسرح شمال أفريقيا، إلا أن التفوق الإنجليزي في الجو وكذلك قصفهم لموانئ إيطاليا (مما أدى لإغراق نصف إسطولهم) منع وصول الإمدادات للألمان، طول خطوط الإمداد أدى أيضا إلى إعاقة المحور على أرض المعركة إذ كان أقرب ميناء هو طبرق (يبعد عن ساحة القتال 500 كم) وكان صغيرا لا يسع الحمولات الكبيرة. العدد المحدود من الدبابات والمدرعات على جانب المحور بات سببا رئيسيا أيضاً لخسارة المعركة حتى أن أغلب قوات رومل المدرعة في المعركة كانت من الدبابات الإنجليزية التي استولى عليها في المعارك السابقة. أما أحد أهم الأسباب التي أدت لخسارة رومل فهو نجاح البريطانيين في فك شفرة الاتصالات الألمانية، وهو خلل خطير في القيادة الألمانية التي ظلت تحارب 6 سنوات بدون تغيير شفرة الإرسال التي اعتقدوا أنها معقدة وغير قابلة للكشف. وأصبح الحلفاء في ميدان المعركة على علم بكل التحركات الألمانية قبل حدوثها وهو ما ساعد مونتجمري على اكتشاف خطة رومل قبل بدء المعركة. وعلى الرغم من أن مونتجمري لم يكن عبقرية عسكرية إلا أن كل العوامل السابقة التي أدت لانتصاره كانت كفيلة بجعله بطلا في نظر الإنجليز. إذ استغل الإنجليز انتصاره للدعاية لمونتجمرى (أو مونتى) كما كانوا يلقبونه وذلك للرفع من الروح المعنوية للقوات نتيجة الخسائر الفادحة على كل الجبهات. وكان انتصار العلمين بداية النهاية لإيطاليا الفاشية إذ سرعان ما غزا الحلفاء إيطاليا عبر صقلية وهزموهم في معركة مونتي كاسينو ليدخلوا روما ويقوم الأهالي بالقبض على موسوليني وإعدامه. وبعد ذلك وبعد الخسائر الألمانية على الجبهة الشرقية مع السوفييت أصبحت المبادأة في يد الحلفاء الذين قاموا عام 1944 بإنزال النورماندي لنقل المعركة ضد النازي إلى قلب أوروبا.
لوتيشيوم الخواص المميزة والتطبيقات
اللوتيشيوم أبيض فضي, فلز ثلاثي مقاوم للتآكل وله ثبات نسبي في الهواء وهو أثقل وأصلب العناصر الأرضية النادرة.
وهذا العنصر مكلف للغاية للحصول عليه لكميات نافعة ولذا فإن له استخدامات تجارية محدودة. وعموما، فإن اللوتيشيوم الثابت يمكن أن يستخدم كحفاز في عمليات تكسير البترول في المصافي ويمكن أن يستخدم أيضا في الألكلة، والهدرجة, والبلمرة.
وتم اقتراح استخدام جرانيت اللوتيشيوم ألومنيوم (Al5Lu3O12) كعدسة في الطباعة الحجرية المغموسة ذات معامل الانكسار العالي.
لوتيشيوم تاريخ اللوتيشيوم
اللوتيشيوم (تعنى كلمة لوتيتيا باللاتينية باريس) تم اكتشافه مستقلا في عام 1907 بواسطة العالم لافرنسي جورج أوربان وأحد علماء المعادن الأستراليين البارون كارل أوير فون ويلسباخ. ووجد كلاهما اللوتيشيوم كتلوث في معدن اليتربيا والذي كان يظن أنه يحتوى على العنصر إيتربيوم من الكيميائي جين كارليس جاليسارد ماريناك وأخرون.
وتم وصف فصل اللوتيشيوم من إيتريوم ماريناك عن طريق أوربان وبالتالى كان له شرف الاكتشاف. واختار للعنصر نيو إيتريوم ولوتيكيوم كأسماء له، ولكن تم إرجاع الاسم نيو إيتريوم إلى عنصر الإيتريوم في عام 1949 وتم تسمية العنصر 71 باللوتيشيوم.
ويلزباخ اقترح الاسم «كاسيوبيوم» للعنصر 71 (على اسم النجم كاسيوبيا) وألبيباريوم كاسم للإتربيوم، ولكن تم رفض هذان الاسمان.
لوتيشيوم التواجد في الطبيعة
يتواجد مع تقريبا كل الفلزات الأرضية النادرة ولكن لا يتواجد بمفرده، ويصعب للغاية فصل اللوتيشيوم من العناصر الأخرى وهو أقل العناصر وفرة على الإطلاق. وبالتالي، هو أحد أغلى الفلزات’ وتبلغ قيمته 6 مرات تقريبا مثل الذهب.
وأهم المصادر القابلة للاستخدام للوتيشيوم هو المعدن الأرضي النادر للفوسفات المونازايت: (Ce، La, 4 PO، ويحتوى على 0.003 % من العنصر. فلز اللوتيشيوم النقي تم عزله حديثا وهو صعب للغاية في تحضيره (وهو أحد وأغلى العناصر الأرضية النادرة). ويتم فصله من العناصر الأرضية النادرة الأخرى بواسطة التبادل الأيوني ثم يتم الحصول عليه في شكله العنصري باختزال 3LuCl المائي أو 3LuF بواسطة فلز أو فلز قلوي ترابي.
لوتيشيوم النظائر
يتكون اللوتيشيوم الموجود طبيعيا من نظير واحد ثابت Lu-175 بتواجد 97.41%. ويوجد 33 نظير مشع, وأكثرهم ثباتا Lu-176 وله عمر نصف يبلغ 3.78 * 1010 سنة وبنسبة تواجد (2.59 %), Lu-174 وله عمر نصف يبلغ 3.31 سنة, Lu-173 وله عمر نصف 1.37 سنة. وكل النظائر المشعة المتبقية لها عمر نصف أقل من 9 أيام، ومعظم هذه النظائر لها عمر نصف أقل من نصف ساعة. وللعنصر أيضا حالات رجوع وأكثرها ثباتا Lu-177m بعمر نصف 160.4 يوم, Lu-174m بعمر نصف 142 يوم, Lu-178m بعمر نصف 23.1 دقيقة.
وتتراوح نظائر اللوتيشيوم في الوزن الذري بين 149.973 (Lu-150), 183.961 (Lu-184). وطريقة الإضمحلال الأساسية قبل أكثر النظائر ثباتا Lu-175، هو أسر الإلكترون (ببعض انبعاثات ألفا، بوزيترون), والنظام الأساسي بعدها هو انبعاث بيتا. والناتج الأساسي قبل Lu-175 هي نظائر العنصر رقم 70 (الإيتربيوم) والنواتج الأساسية بعد هي نظائر العنصر رقم 72 (الهافنيوم).
لوتيشيوم الاحتياطات
مثل الفلزات الأرضية النادرة الأخرى، ينظر للوتيشيوم على أن له سمية منخفضة، ولكن يجب التعامل معه بحرص وخاصة مركباته. ولتراب الفلز خطورة من ناحية الاشتعال والانفجار. ولا يلعب اللوتيشيوم أي دور حيوي في جسم الأنسان ولكن يظن أنه يساعد في حث عملية الأيض.
بروتكتينيوم الصفات المميزة
البروتكتينيوم هو عنصر فلزي فضي ينتمى لمجموعة الأكتينيدات, وله لمعان فضي براق يحتفظ به لبعض الوقت في الهواء. كما أنه موصل فائق في درجات الحرارة الأقل من 1.4 K.
بروتكتينيوم الاستخدامات
نظرا لندرته الشديدة، وإشعاعيته العالية، وسميته فإنه لا توجد استخدامات حالية للبروتكتينيوم خارج نطاق البحث العلمي.
البروتكتينيوم-231, المتكون من إضمحلال الفا لليورانيوم-235, يمكن أن يساعد في التفاعل السلسلي النووي ويمكن في الأساس، أن يستخدم في بناء سلاح نووي. والكتلة الحرجة طبقا لوالتر سفايتز 750±180 كيلو جرام. بينما يعتقد بعض العلماء الآخرين أنه لا يوجد تفاعل متسلسل في البروتكتينيوم-231.
بروتكتينيوم البروتكتينيوم تاريخيا
البروتكتينيوم تم اكتشافه في عام 1913, عندما واجه كل من كايسيمر فاجان وأو إتش جورنج نظير قصير العمر 234m-Pa, وله فترة عمر نصف 1.17 دقيقة، خلال دراستهم لسلسة إضمحلال 238-U. وأعطوا العنصر الجديد الاسم بريفيوم (تعنى كلمة بريفس باللاتينية القصير أو المختصر), وتم تغييير الاسم إلى بروتكتينيوم في عام 1918 عندما قامت مجموعتان من العلماء في مكانين متفرقين أوتو هان وليز مايتنر في ألمانيا, وفريدريك سودى وجون كرانستون في المملكة المتحدة باكتشاف 231-Pa وتم تسميته «بروتكتينيوم» في عام 1949.
وقام أرستيد في جروس بتحضير 2 مللى جرام من Pa2O5 في عام 1927, ثم قام بعد ذلك بفصل البروتكتينيوم لأو ل مرة في عام 1934 من 0.1 مللى جرام من Pa2O5, بتحويل الأكسيد أولا إلى يوديد ثم بتكسيره في شفط عالى بخيوط مسخنة كهربيا بالتفاعل: 2PaI5 → 2Pa + 5I2.
بروتكتينيوم البروتكتينيوم تاريخيا
وفى عام 1961, تم إنتاج 125 جرام من البروتكتينيوم بنسبة نقاء 99.9% بواسطة مجتمع الطاقة الذرية الإنجليزي، ونتج عن ذلك 60 طن من المخلفات في 12 مرحلة بتكلفة وصلت إلى 500,000 دولار أمريكي، وكان هذا هو المصدر الوحيد للعنصر لعدة سنوات لاحقة، وتم بيع الجرام الواحد منه بقيمة تصل إلى 2,800 دولار أمريكي.
بروتكتينيوم التواجد في الطبيعة
يتواجد البروتكتينيوم في اليورانينايت بنسبة جزء في المليون 231Pa إلى 10 في الركاز، ويحتوى ركاز الزاير على 3 جزء في المليون 3 ppm.
بروتكتينيوم النظائر
تم اكتشاف 29 نظير مشع للبروتكتينيوم، وأكثرهم ثباتا 231-Pa وله فترة عمر نصف 32760 سنة, 233-Pa وله فترة عمر نصف 26.967 يوم, 230-Pa وله فترة عمر نصف 17.4 يوم. وكل النظائر المشعة الأخرى لها عمر نصف أقل من 1.6 يوم، ومعظم هذه النظائر تكون أقل من 1.8 ثانية. ولهذا العنصر حالتان تحول, 217m-Pa وله عمر نصف يبلغ 1.15 مللى ثانية, و234m-Pa وله عمر نصف يبلغ 1.17 دقيقة.
ونظام الإضمحلال الأساسي قبل أكثر النظائر استقرارا 231-Pa ينتج منه إضمحلال ألفا وبعده إضمحلال بيتا. بينما يكون ناتج الإضمحلال قبل 231-Pa نظائر عنصر الأكتينيوم والنظائر الأولية بعده هو نظائر عنصر اليورانيوم.
بروتكتينيوم الاحتياطات
البروتكتينيوم سام وعالى الإشعاع. ويتطلب التعامل معه احتياطات مقل المتبعة في التعامل مع البلوتونيوم.
ثوريوم الصفات المميزة
في حالة نقائه فإن الثوريوم فلز أبيض فضي يحافظ على لمعانه لشهور عديدة. بينما عند وجود شوائب أكسيدية به فإن لمعانه يخبو في الهواء ويصبح رمادي ثم أخيرا يتحول للأسود. ولأكسيد الثوريم (ThO2) (يسمى أيضا ثوريا) درجة ذوبان عالية جدا مقارنة بباقي الأكاسيد (3300 °C). وعند تسخينه في الهواء، فإن فلز الثوريوم يشتعل ويحترق بلهب أبيض.
شاهد الأكتينيدات في الطبيعة لتفاصيل أكثر عن السمات المميزة للأكتينيدات في الطبيعة.
ثوريوم الاستخدامات
كمادة خصبة لإنتاج الوقود النووي. وبالتحديد، في مفاعل مضخم الطاقة يجب الأخذ في الاعتبار استخدام الثوريوم حيث أنه متوافر عن اليورانيوم، كما أن بعض تصميمات المفاعلات النووية تأخذ في الاعتبار مساهمة الثوريوم في دورة وقودها النووي.
ثوريوم الثوريوم تاريخيا
تم اكتشاف الثوريوم عام 1828 بواسطة الكيميائي السويدي جونز جاكوب بيرزيليوس، والذي قام بتسميته على اسم ثور إله الرعد الإسكندنافي. ولم يكن للثوريوم أي استخدامات حتى عام 1885 حيث تم اكتشاف المصباح المغطى.
طريقة القضيب البللوري (أو طريقة التأيد) تم اكتشافها بواسطة أنطون إدوارد فان أركيل وجان هنريك دي بوير في عام 1925. وكانت هذه هي أول طريقة صناعية للإنتاج التجارى للثوريوم الطيع الفلزي.
وكان الاسم أيونيوم تم اقتراحه عند دراسة العناصر المشعة لنظير 230Th الناتج من سلسلة الاضمحلال لل238U قبل أن يعرف أن الأيونيوم والثوريوم متطابقان كيميائيا. وتم اقتراح Io للعنصر المتوقع.
ثوريوم التواجد
ويوجد الثوريوم بكميات ضئيلة في معظم الصخور وأنواع التربة، ولكنه يتواجد ثلاث مرات أكثر من اليورانيوم، ويوجد بكمية تماثل الرصاص. وتحتوي التربة بصفة عامة على 6 أجزاء في المليون من الثوريوم في المتوسط. ويتواجد الثوريوم في عدة معادن، وأكثرها شهرة المونازايت والذي يحتوي على 12% تقريبا من أكسيد الثوريوم. ويوجد من هذا المعدن مخزون طبيعي في عديد من البلدان. ويضمحل 232Th ببطىء شديد (يصل عمر النصف له ثلاث مرات مثل عمر الأرض تقريبا) ولكن توجد نظائر أخرى للثوريوم تنتج من الإضمحلال التسلسلي لليورانيوم. ومعظمها له فترة عمر نصف قليلة وتكون مشعة، ولكنها ضيئلة عند مقارنتها مع 232Th.
ثوريوم الثوريوم كوقود نووي
الثوريوم مثل اليورانيوم والبلوتونيوم، يمكن أن يستخدم كوقود في المفاعلات النووية. بالرغم من أنه لا ينشطر بمفرده، حيث 232Th يقوم بامتصاص النيترونات البطيئة لإنتاج اليورانيوم-233 (233U)، والذي يحدث له انشطار. ومثله مثل 238U فإنه يورانيوم خصب.
وبالترتيب طبق للأهمية فإن233U أفضل من النظيرين الأخريين المستخدمين كوقود، 235U والبلوتينيوم-239 (239Pu)، نظراً لإنتاجه العالي من النيترونات لكل نيترون ممتص. ويعطى بداية ببعض المواد المنشطرة (235U أو 239Pu) تنتج دورة مستمرة مشابهة، ولكن بكفاءة أعلى من الممكنة بواسطة 238U إلى 239Pu (في مفاعلات النيترون البطيء). يقوم 232Th بامتصاص النيترون ليصبح 233Th الذي ينحل تلقائيا إلى بروأكتينيوم-233 (233Pa) ثم 233U، ويمكن عندها الحصول على الوقود المشع من المفاعل، ويفصل 233U من الثوريوم (عملية مشابهة حيث أنها تتضمن فصل كيميائي بدلاً من الفصل بواسطة النظائر)، ويتم تغذيته لمفاعل آخر كنوع من أنواع الدورة المغلقة في دورات الوقود النووي.
ثوريوم الثوريوم كوقود نووي
وتتضمن مشاكل تصنيع الوقود التكلفة العالية الناتجة من الإشعاع العالي لليورانيوم 233U والذي نظراً لتلوثه ببعض أجزاء من 232U القصير العمر، تحدث نفس المشكلة في إعادة تشكيل الثوريوم نظرا للإشعاع العالي للثوريوم 228Th، ويأتي خطر بعض الأسلحة من تكاثر 233U، ولم تحل المشاكل التقنية المتعلقة بهذا الموضوع للآن. ولا زال هناك عمل كثير لتطوير طريقة استخدام الثوريوم كوقود، بحيث يمكن استخدامه بطريقة تجارية. وبالرغم من ندرة وجود اليورانيوم، فلا زالت هذه الجهود غير كافية للاتجاه للثوريوم.
ومع ذلك، فإن دورة وقود الثوريوم، بقدرتها على توليد وقود متوالد بدون الحاجة لمفاعل نيترون سريع، ترجح باستخدامه على المدى البعيد. وبتوافر الثوريوم عن اليورانيوم، فإنه من أهم الركائز التي سيستند عليها الوقود النووي ومن بين الأساسيات التي سيتم الاعتماد على نمذجتها وتطبيقاتها من أجل الحفاظ على التماسك النوعي للمواد الكونية .
الهند لديها مخزون كبير من الثوريوم، ولذا فإنها تخطط لاستخدامه في برنامجها النووي، مستخدمة اليورانيوم كمادة مساعدة فقط. وهذه الخطة الطموحة تستخدم كل من المفاعل المولد السريع والحراري. ويقدم كل من مفاعل المياه الثقيلة المتقدمو مفاعل KAMINI جهود مبذولة في هذا الاتجاه.
والكميات الآتية تمثل المخزون الطبيعي للثوريوم مقدر بالطن :
ثوريوم النظائر
يتكون الثوريوم الموجود طبيعيا من نظير واحد 232Th. ويوجد للثوريوم 25 نظير مشع وأكثرهم ثباتا 232Th وله عمر نصف مقداره 14.05 مليار سنة، 230Th وله عمر نصف مقداره 75380 سنة، 229Th وله عمر نصف مقداره 7340 سنة، 228Th وله عمر نصف مقداره 1.92 سنة. أما بقية النظائر فلها عمر نصف أقل من 30 يوم ومعظم هذه النظائر أقل من 10 دقائق. وللعنصر أيزومر نووي واحد.
ويتراوح الوزن الذري لنظائر الثوريوم من 212 وحدة كتل ذرية (212Th) إلى 236 (236Th)
ثوريوم الاحتياطات
يشتعل مسحوق فلز الثوريوم تلقائيا في الهواء، ولذا يجب التعامل معه بحرص شديد.
كما يزيد معدل احتمال الإصابة بسرطان الرئة، والبنكرياس، الدم عند التعرض لدخان الثوريوم. كما أن تعرض الجسم من الداخل للثوريوم يؤدي لزيادة معدل الإصابة بأمراض الكبد. ولا يوجد للعنصر أي دور حيوي آخر معروف. شاهد أيضا ثوروتراست.
ثوريوم الثوريوم في الثقافة العامة
شاهد أيضا استخدامات الثوريوم الخيالية.
دافيد هان، والذي يطلق عليه "الفتى سكوت المشع"، يقوم بإطلاق الثوريوم من خلال مصباح مع النيترونات لإنتاج كميات صغيرة من المواد الانشطارية في ساحة بيته الخلفية. وكان عليه أن لا يقوم بتطوير عمله نظرا لارتفاع مشتوى الإشعاع في البيوت المحيطة به.
وفي عام 1999، قامت مجموعة طلبة من جامعة شياغو بإنشاء مفاعل نووي صغير يعمل.
غارنيت اللوتيشيوم والألومنيوم
غارنيت اللوتيشيوم والألومنيوم (يرمز له اختصاراً LuAG) أو بجادي اللوتيشيوم والألومنيوم[بحاجة لمصدر] هو مركب لاعضوي صيغته Al5Lu3O12.
اقترح استخدام هذا المركب كعدسة في الطباعة الحجرية المغموسة ذات معامل الانكسار العالي.
تشبع
تشبع (كيمياء)
تشبع فائق
إنزيم نازع للتشبع
تشبع مغناطيسي
تشبع الأكسجين
مركب أليفاتي حلقي
المركب الأليفاتي الحلقي هو مركب عضوي أليفاتي وحلقي. ويحتوى على حلقة كربونية أو أكثر والتي يمكن أن تكون مشبعة أو غير مشبعة، ولكن لا تمتلك الخاصية العطرية. ويمكن للحلقات الأليفاتية أن يكون بها سلاسل أليفاتية فرعية أو لا.
المركبات الحلقية الأليفاتية البسيطة هي الألكانات الحلقية مثل البروبان الحلقي، البيوتان الحلقي، الهكسان الحلقي. والألكانات الحلقية متعددة الحلقات هي الديكالين. بينما الألكينات ثنائية الحلقة مثل النوربورنين النوربونادايين. ويحتوي مركب سبيرو على حلقتين مرتبطتين بذرة كربون واحدة.
ويمكن تحديد كيفية إغلاق الحلقة أثناء تكون المركبات الحلقية الأليفاتية بواسطة قاعدة بالدوين.
ويتم وضع مجموعة الحلقة الخارجية خارج بناء الحلقة، وتوضع الرابطة المزدوجة الخارجية على اليسار.
مركب أليفاتي حلقي الألكينات الحلقية
ومن الألكينات الحلقية أحادية الحلقة البيوتين الحلقي، البيوتين الحلقي، الهكسين الحلقي.
ويمكن توقع مكان أي رابطة مزدوجة بواسطة قاعدة بريد.
حسن إبراهيم الأفندي
'حسن إبراهيم حسن الأفندي من مواليد مدينة أرقو بشمال السودان في 1943/12/2م، شاعر سوداني.
حسن إبراهيم الأفندي إنتاجه الأدبي
بدأ إنتاجه منذ منتصف الخمسينيات ولـه شعـر كثير (ديوان البوادرـ عشرة أجزاء بالإضافة إلى ديوانه الصفا والوفا في مديح الحبيب المصطفى) وعدة كتب ذات طابع أنثروبولوجى (ليالى الاغتراب بالتراي ستار ـ ثلاثة أجزاء) كما له كتاب الرثاء في الشعر العربي قديمه وحديثه، وله كتاب أحوال وأقوال وكتاب مختاراتي من العربية والإنجليزية.
اصطناع لامتناظر
التوليف التماثلي الانتقائي (ويسمى أيضًا التوليف غير المتماثل)، هو شكل من أشكال التوليف الكيميائي. وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، يوصف بأنه "تفاعل كيميائي (أو تسلسل تفاعل) يتم فيه تكوين واحد أو أكثر من العناصر الجديدة من العناصر اليدوية في جزيء الركيزة مما يؤدي إلى إنتاج منتجات التصاوغ الفراغي (مصاوغ مرآتي أو مقابل غير ضوئي) بكميات غير متساوية.
وبعبارة أكثر بساطة: إنه تخليق مركب بطريقة تفضل تكوين مصاوغ مرآتي أو مقابل غير ضوئي محدد. المتصاوغات الضوئية هي متصاوغات مجسمة لها تكوينات معاكسة في كل مركز مراوان. المقابل غير الضوئي هي أيزومرات مجسمة تختلف في واحد أو أكثر من الجزيء اليدواني.
يعد التوليف الانتقائي التماثلي عملية أساسية في الكيمياء الحديثة وله أهمية خاصة في مجال المستحضرات الصيدلانية، حيث أن المصاوغ المرآتي أو المقابل غير الضوئي المختلفة للجزيء غالبًا ما يكون لها نشاط بيولوجي مختلف.
مقابل غير ضوئي
المقابل غير الضوئي متزامران فراغيان ليسا متقابلان ضوئيا، ولا منعكسان لبعض. وكل منهما يمكن أن يكون له خواص فيزيائية ونشاطية مختلفة.
وببساطة فإن المتناظران الفراغيان يصبحا مقابلان غير ضوئيان لبعضهما في حالة أن واحد فقط من المراكز الكايرالية يختلف بينهما.
وفي حالة احتواء الجزيء على ذرة كربون غير متماثلة أو مركز فراغي، فسيكون له شكلان صورة مرآة لبعضهما البعض. وفي حالة احتواء الجزيء على ذرتان كربون غير متماثلتان، فسيكون هناك احتمال تكون 4 أشكال، ولا يمكن لها جميعا أن تكون صور مرآة لبعضها البعض. وتزيد الاحتمالات بزيادة المراكز الكربونية غير المتماثلة في الجزيء.
حمض الطرطريك يحتوي على مركزان غير متماثلان، ولكن اثنان من «المتزامرات» متساويان ويكونا ما يطلق عليه مركب ميزو. وهذا الشكل غير نشط ضوئيا، بينما المتزامران الباقيان يكونا D- و L-صورة مرآة لبعضهما البعض، أي متزامران. ويمثل مركب ميزو شكل المقابل غير الضوئي.
مقابل غير ضوئي
عائلات الكربوهيدرات ذات 5 أو 5 ذرات كربون تحتوي عادة على مقابلات غير ضوئية بسبب العدد الكبير للمراكز غير المتماثلة في هذه الجزيئات. وهناك بادئتان تستخدما للتفريق بين المقابلات غير الضوئية threo وerythro، ويتم استخدامهم عند تمثيل المقابلان غير الضوئيان على مسقط فيشر وذلك لوصف المستبدلات وحالتها على جانب واحد أو متعاكسان. كما أن التزامر سيس-ترانس وتزامر تشكلي من أشكال المقابلات غير الضوئية.
الاختيارية للمقابل غير الضوئي تعني تفضيل تكون واحد أو أكثر من المتقابلات غير الضوئية أكثر من الباقي في التفاعل العضوي.
مصاوغ صنوي
المصاوغ الصنوي أو المماكب الصنوي (Epimer) هو أحد فروع التزامر الفراغي، أو المتزامرات التي لها نفس نوع الترابط رابطة-رابطة، وليست نفس المركب. وتتضمن المتزامرات الفراغية المقابلات الضوئية ، مقابل غير ضوئي، وكلاهما يحتوى على مركز كربوني كايرال (بإستثناء المتزامرات الفراغية، والتي تنتمى إلى أضداد المقابلات الضوئية).
وفي الكيمياء، يكون الصنو تزامر فراغي له تركيب مختلف عند مركز أو أكثر من مراكز الكربون الكايرال. وعندما يساهم الصنو في تكون مركب حلقي فإنه يسمى أنومير.
فمثلا السكر ألفا-جلوكوز، بيتا-جلوكوز صنوان. ففى ألفا-جلوكوز تكون مجموعة –OH على أول ذرة كربون أنوميرية في اتجاه معاكس لمجموعة الميثيل. بينما في البيتا-جلوكوز تكون مجموعة –OH موجهة في نفس اتجاه مجموعة الميثيل.
مصاوغ كربونيلي
الأنومير أو المصاوغ الكربونيلي في كيمياء السكر، هو نوع خاص من أنواع المصاوغات الصنوية وهو مصاوغ فراغي (ولتحديد أكثر فهو مقابل غير ضوئي) للساكاريد (في الشكل الحلقي) ويختلف فقط في في ذرة الكربون النصف أسيتالية أو النصف كيتالية، ويطلق عليه أيضًا ذرة كربون أنوميرية، فإذا كانت مجموعة هيدروكسيل ذرة الكربون الأنوميرية في الوضع ترانس لمجموعة CH2OH، فيكون السكر أنومير ألفا، بينما لو كانت مجموعة هيدروكسيل ذرة الكربون الأنوميرية في الوضع سيس لمجموعة CH2OH، فيكون السكر أنومير بيتا.
مثلا: α-D-glucopyranose وβ-D-glucopyranose يكونان الشكلين الحلقيين للجلوكوز، ويكونين أنوميرين.
ويطلق على التحول بين الأنوميرين مصطلح دوران تبديلي.
تتواجد الأنوميرات في حالة اتزان حركي عند درجة حرارة معينة. فعندها مثلاً يحتوي محلول الجلوكوز على نفس التركيب من الأنومير ألفا وبيتا.
ولكل من الأنوميرين يكون لهما دوران ضوئي مختلف (وتكون قيم دورانهما الضوئية مختلفة، فمثلاً يكون لـ alpha-D-glucose دوران بقيمة +112 درجة، بينما يكون لـ beta-D-glucose دوران بقيمة تساوي +19 درجة.
ابن سبعة
مسرحية «ابن سبعة» للكاتب المصري أسامة عبد الفتاح نور الدين (أسامة نور الدين) كتبها عام 2005 وعرضت على مسرح الطليعة المصري ثم على مسرح السلام في نفس العام.
ابن سبعة قصة المسرحية
ابن سبعة هو مولود القهر والبؤس وصراع العادات والقيم والموروث الخاطئ في مجتمعه. جاء إلى الدنيا من أب أكله القهر وامتص الفقر مذاق الحياة في قلبه، وأمه كانت عرضة للطلاق إن لم تنجبه حين هددها الأب إن لم تنجب، أرسلها إلى أهلها، ثم سافر إلى حيث لايعود المسافرون. ولدته أمه بمساعدة الجدة وفي حضرة الجد بعد سبعة أشهر فجاء إلى الدنيا مبكرا.
ماتت الأم محرومة من ضمه أو إرضاعه، ظن الجميع أنه مولود ميت حيث لم يصرخ حال ولادته، ولكن الجدة تزيل عنه كيسه الذي ولد فيه.
كبر ابن سبعة في ظل حكم جده القاسي المخيف وجدته الجاهلة الحنون القاسية والتي ساهمت بحكاياتها عن الجنيات والعفاريت في صياغة عقله.
نشا ابن سبعة ليصبح ضحية لسبعة عوامل كلها سلبية: الخوف والفقر، الجهل والقهر، الحزن والصبر، ثم الموت.
ابن سبعة قصة المسرحية
هكذا يبلور المؤلف مفردات فكرته برشاقة وسلاسة وعمق مؤلم وجارح، حيث يفرد لكل عنصر من هذه العناصر السبعة لوحة فنية تتداخل مع سابقتها وتمهد للتي تليها في سلسلة من الأزمات والانفراجات حتى تسلم كل حلقة بطلنا للأخرى إلى أن يأتي موعد آخر حلقة.
ابن سبعة تشريح قاسي ودقيق لتفاصيل حياتية في المجتمع المصري والعربي عامة وتعرية لسلبيات كثيرة (سبعة منها على الأقل) أوردها المؤلف كأنه يقول لنا: من تعرض لهذه السلبيات، فهو ابن موت ولا يمكنه الحياة في مجتمع سريع وحاد التغيرات.
تلعب شخصية الجد أكثر من عشرة شخصيات في العرض المسرحي، فهو:
من المقرر عرض العمل بضمن فعاليات مهرجان المسرح التجريبي المصري سبتمبر 2006.
ابن سبعة أعمال أخرى للمؤلف
(باهية)
(اصحى)
(ثلاثية نبوءة طيبة) والحاصلة على الجائزة الأولى مناصفة في مسابقة ساويرس الأدبية 2010
قام أيضا بترجمة بعض النصوص من الإنجليزية منها:
أحدب نوتردام عن النص الإنجيزي للروائي فيكتو هوجو
تصنيف كيميائي
تصنيف العناصر الكيميائية والمركبات يكون طبقا للخواص الكيميائية والبنائية. الخواص البنائية ذات أهمية كبيرة, ولكن الخواص الكيميائية تعتمد لدرجة معينة على نوع التفاعل الكيميائي الذي تنتج منه الخاصية.
بعض الأنظمة يحدث فيها خلط لبعض المستويات، مما يترتب عليه حدوث تراتب أو هرمية حيث يحدث بعض التشويش للمستقبلات، فمثلا الحصول على نظام بنائي ووظيفي ينتهى في نفس المستوى. بينما الفاعلية الكيميائية تعتمد بشدة على البناء الكيميائي، ويصبح الموقف أكثر تداخلا، فمثلا: يحدث تداخل في الوظيفة العقاقيرية نظراً لأن QSAR لا يمكن حسابها عادة من الأشكال البنائية.
تصنيف كيميائي التصنيف البنائي
غالبا ما يكون خلط بين أحد الثنائيات القادمة:
تصنيف كيميائي الفاعلية
وتصلح غالبا للجزيئات الحيوية الكبيرة (على الأقل جزء من المتفاعلات), وبالتحديد الإنزيمات, اعتمادا على مستبدلاتها من الأحماض الأمينية.
ذرة غير متجانسة
في نظام تسمية الكيمياء العضوية، الذرة المخالفة أو الذرة غير المتجانسة أو الذرة المتغايرة (heteroatom، مشتق من الإغريقية القديمة، حيث تعنى كلمة heteros مختلف) هي أي ذرة ليست ذرة كربون أو هيدروجين. وغالبا ما تكون ذرة أكسجين، نيتروجين، كبريت، فوسفور، بورون.
وعند وصف بناء البروتين، وخاصة فيما يطلق عليه الآن بنك معلومات البروتين، تصف قيم الذرة غير المتجانسة الذرة التي تنتمي لجزيء صغير وليس كجزء من سلسلة البوليمر الحيوي.
طريقة القضيب البلوري
طريقة القضيب البلوري (أو طريقة التأيد) اكتشفها أنطون إدوارد فان أركل ويان هندريك دي بوير في عام 1925 م. وكانت هذه هي أول طريقة صناعية للإنتاج التجارى للزركونيوم الطيِّع الفلزي. تم تعديلها بواسطة طريقة رول.
قاعدة بالدوين
قاعدة بالدوين هي مجموعة من الأسس تحدد الميل النسبي لتفاعلات إغلاق الحلقة في المركبات الحلقية الأليفاتية. وتم اقتراحها بواسطة جاك بالدوين عام 1976.
وتحدد طريقة إغلاق الحلقلة إلى خارجي وداخلي، اعتمادا على ما إذا كان الهجوم يحدث بتكسير رابطة خارج أو داخل الحلقة، بالترتيب. كما تحدد أيضا التفاعلات بنوع مكان محب الألكترونات، وما إذا كان مائل (تهجين sp) أو ثلثي (تهجين sp2) أو رباعي (تهجين sp3) على الترتيب. واكتشف بالدوين أن متطلبات حدوث تداخل للمدار لتكوين الروابط يفضل بعض الترتيبات المعينة من حجم الحلقة والأوضاع خارجي\داخلي\مائل\ثلثي\رباعي.
سلسلة جانبية
السلسلة الجانبية في الكيمياء العضوية والكيمياء الحيوية هي جزء من الجزيء مرتبطة لبناء أساسي. ويرمز عامة بالرمز (بالإنجليزية: R group)‏ للسلسلة الجانبية والتي يمكن أن تكون أي شيء، وعموما فإنها غالبا ما تكون ثابتة ومرتبطة تساهميا بالذرة المجاورة لها في البناء الأساسي. وتاريخيا فإن R وR-group, واللتان ترجعان للسلسلة الجانبية، قد تم استخلاصهما من الكلمة «جذر حر».
تفاعل تسلسلي
التفاعل التسلسلي أو التفاعل السلسلي تتابع من التفاعلات حيث تؤدى النواتج أو النواتج الفرعية إلى تفاعلات أخرى.
كما يمكن التعبير عنه أنه حدوث عملية تغير فيزيائية أو كيميائية ينتج عنها تغيرات مماثلة إما أن يكون فيها أحد نواتج تفاعل ما عبارة مادة متفاعلة في التفاعل الذي يليه، أو أن تكون الطاقة المتحررة عن تفاعل ما كافية، لتنشيط التفاعل التالي.
يمكن لـ معدل التفاعل التسلسلي، وهو عدد التفاعلات في الثانية، أن يزيد أو ينقص خلال هذا التفاعل التسلسلي، كما أنه يمكن أن يبقى ثابتاً.
تفاعل تسلسلي تفاعل تسلسلي كيميائي
تعد تفاعلات الاشتعال الانفجاري للمواد المتفجرة من التفاعلات التسلسلية الكيميائية حيث يؤدي تحرير الطاقة من تفاعل أولي (الضغط على الزناد على سبيل المثال) إلى زيادة معدل التفاعل التسلسلي وتزايد لكمية الطاقة المتحررة من التفاعلات الناشرة للحرارة وذلك حتى نفاد كمية المتفاعلات أو حدوث تفاعل مثبط يوقف السلسلة.
تشكل التفاعلات الجذرية مثال آخر للتفاعلات التسلسلية الكيميائية حيث يؤدي التحام الجذور مع جزيئات أخرى موجودة في نفس الوسط إلى تشكيل جذور جديدة في التفاعل الكيميائي حيث يكون ناتج التفاعل نفسه متفاعل مما يؤدي لتفاعلات أخرى مشابهة. ومثال على ذلك كل خطوة في H2 + Cl2 تقوم باستهلاك جزيء من H2 أو Cl2، وجذر حر H• أو Cl•لإنتاج جزيء من HCl وجذر حر أخر.
تحدث هذه التفاعلات الجذرية غالبا في تفاعلات البلمرة أو تفاعلات التبادل الجذري
تفاعل تسلسلي تفاعل تسلسلي انشطاري
الانشطار النووي التسلسلي: يسبب اصطدام النيوترون مع نواة ذرة انشطارية، مثل يورانيوم-235 أو بلوتونيوم-239 إلى انشطار النواة وطرد من 2 إلى 3 من النيوترونات، التي تصطدم بدورها بأنوية أخرى وينتج عنه عددا أكبر من النيوترونات تشترك في التفاعل (انظر الشكل).
يصحب ذلك الانشطار النووي الذي يتم بأكمله خلال جزء من ثانية ارتفاع مهول في درجة الحرارة والضغط، وتكون مدمرة، وعلى أساس هذا التفاعل النووي بنيت القنابل الذرية الانشطارية. ويسمي هاذا التفاعل التفاعل الانشطاري لأن نواة ذرة اليورانيوم-235 تنقسم خلال اصطدام النيوترون بها إلى جزئين مع إصدار عدد 2 - 3 من النيوترونات.