hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
المؤتمر الوطني الإفريقي مانديلا
في 1942 انضم مانديلا إلى المؤتمر الوطني الإفريقي، الذي كان يدعو للدفاع عن حقوق الأغلبية السوداء في جنوب إفريقيا.
وفي عام 1948، انتصر الحزب القومي في الانتخابات العامة، وكان لهذا الحزب، الذي يحكم من قبل البيض في جنوب إفريقيا، خطط وسياسات عنصرية، منها سياسات الفصل العنصري، وإدخال تشريعات عنصرية في مؤسسات الدولة. وفي تلك الفترة أصبح مانديلا قائدا لحملات المعارضة والمقاومة. وكان في البداية يدعو للمقاومة غير المسلحة ضد سياسات التمييز العنصري. لكن بعد إطلاق النار على متظاهرين عزل في عام 1960، وإقرار قوانين تحضر الجماعات المضادة للعنصرية، قرر مانديلا وزعماء المجلس الإفريقي القومي فتح باب المقاومة المسلحة.
المؤتمر الوطني الإفريقي اعتقال نيلسون مانديلا وسجنه
في عام 1961 أصبح نيلسون مانديلا رئيسا للجناح العسكري للمؤتمر الوطني الإفريقي. وفي اغسطس 1962 أعتقل مانديلا وحكم عليه لمدة 5 سنوات بتهمة السفر غير القانوني، والتدبير للإضراب. وفي عام 1964 حكم عليه مرة أخرى بتهمة التخطيط لعمل مسلح، وحكم عليه بالسجن مدى الحياة.
خلال سنوات سجنه السبعة وعشرين، أصبح النداء بتحرير مانديلا من السجن رمزا لرفض سياسة التمييز العنصري. وفي 10 يونيو 1980 تم نشر رسالة استطاع مانديلا إرسالها للمجلس الإفريقي القومي قال فيها: «اتحدوا! وجهزوا! وحاربوا! إذ ما بين سندان التحرك الشعبي، ومطرقة المقاومة المسلحة، سنسحق الفصل العنصري»
في عام 1985 عرض على مانديلا إطلاق السراح مقابل إعلان وقف المقاومة المسلحة، إلا أنه رفض العرض. وبقي في السجن حتى 11 فبراير 1990 عندما أثمرت مثابرة المجلس الإفريقي القومي، والضغوطات الدولة عن إطلاق سراحه بأمر من رئيس الجمهورية فريدريك ويليام دى كليرك الذي أعلن أيقاف الحظر الذي كان مفروضا على المؤتمر الوطني الإفريقي. وقد حصل نيلسون مانديلا مع الرئيس فريدريك دكلارك في عام 1993 على جائزة نوبل للسلام.
المؤتمر الوطني الإفريقي رئاسة مانديلا جنوب إفريقيا
أصبح مانديلا أول رئيس أسود لجنوب إفريقيا من مايو 1994 وخلال فترة حكمه شهدت جنوب إفريقيا انتقالا كبيرا من حكم الأقلية إلى حكم الأغلبية.
المؤتمر الوطني الإفريقي الزولو والمؤتمر الوطني الإفريقي
بعد انتصار المشروع الوطني الإفريقي في جنوب إفريقيا مع مطلع التسعينيات توقع كثير من المراقبين أن يحل الصراع الدموي بين «الزولو» و«المؤتمر» محل الصراع السابق بين السود عموماً والبيض. ولكن نيلسون مانديلا، خيب جميع تلك التوقعات، حيث دمج «الزولو» ضمن المشروع الوطني الإفريقي، ورسخ دعائم مجتمع الديمقراطية والمساواة.
المؤتمر الوطني الإفريقي رئاسة مبيكي جنوب إفريقيا
أصبح تابو مبيكي رئيسا لجنوب إفريقيا في ولايته الأولى سنة 1999.
المؤتمر الوطني الإفريقي مبيكي وزوما
في عام 1992، انتخب جاكوب زوما نائبا للأمين العام للمؤتمر. وفي يناير (كانون الثاني) رشحه الحزب لخوض الانتخابات لاختيار رئيس الوزراء الإقليمي في كوازولو ناتال. وبعد الانتخابات العامة في ذلك العام، وهي الأولى التي يشارك فيها السود بعد سقوط نظام الابارتيد، عُيّن عضوا في اللجنة التنفيذية للشؤون الاقتصادية والسياحة في حكومة كوازولو ناتال بعد أن أفسح المجال لتولي ثابو مبيكي منصب نائب الرئيس (نيلسون مانديلا).
وفي ديسمبر (كانون الأول) 1994 انتخب رئيسا للمؤتمر الوطني على المستوى القومي والإقليمي في كوازولو ناتال. وفي ديسمبر 1997 انتخب جاكوب زوما نائبا لرئيس المؤتمر، ثم عين في يونيو (حزيران) 1999 نائبا لرئيس البلاد ثابو مبيكي. وكان يعتبر على نطاق واسع خلفه بلا منافس. وخلال هذه الفترة عمل أيضا في كمبالا، أوغندا، مع الرئيس يوري موسيفيني على تسهيل عملية السلام في بوروندي.
سعى أعضاء حزب المؤتمر الوطني الإفريقي خلال مؤتمرهم الحزبي في 2007 إلى التغيير وتمثل في خروج الرئيس ثابو مبيكي وانتخاب نائب الرئيس السابق جاكوب زوما الذي كان مبيكي قد أقاله في عام 2005 للاشتباه في تورطه في الفساد.
كلوريد الكوبالت الثنائي
كلوريد الكوبالت الثنائي  مركب كيميائي له الصيغة CoCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أزرق (لامائي) أو زهري (سداسي هيدرات).
كلوريد الكوبالت الثنائي الخواص
الشكل المائي من كلوريد الكوبالت بلوراته لونها زهري، شكلها موشوري، تتسيل بتماسها مع الهواء، تفقد الماء البلوري بدءاً من حوالي 50°س تدريجياً إلى أن تفقده تماماً عند 140°س، وبالتالي يصبح لونه أزرق، وهذه العملية عكسية، إذ أنه عند تعرضه للرطوبة أو بخار الماء سيرتبط مرة أخرى مع جزيئات الماء ليتحول للشكل المائي ذي اللون الزهري.
تشكل محاليل كلوريد الكوبالت المائية معقد رباعي كلورو الكوبالت بوجود أيونات الكلوريد، ويتحول لون المحلول من الزهري إلى الأزرق، وهذا دليل على تغير في تساند المرتبطات حول الذرة المركزية.
كلوريد الكوبالت الثنائي التحضير
يحضر الشكل اللامائي من كلوريد الكوبالت من تمرير غاز الكلور على مسحوق فلز الكوبالت
كلوريد الكوبالت الثنائي الاستخدامات
نظراً لارتباط التغير اللوني لمركب كلوريد الكوبالت الثنائي بوجود الماء، لذا فإنه يستعمل كمشعر للرطوبة في المجففات.
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة [Co(NH3)6]Cl3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية. يعد هذا المركب  من المعقدات التساندية، ويسمى معقد فيرنر وذلك نسبةً إلى العالم ألفرد فيرنر، الذي كان من الرواد في مجال كيمياء المعقدات التساندية.
يتألف المعقد من ذرة كوبالت مركزية يحيط بها ست ربيطات من الأمين، والذي يشير هنا إلى مجموعة الأمونياك NH3، والتي تسمى بمجموعة الأمين في الكيمياء التساندية. بما أن مجموعة الأمين هنا غير مشحونة، فإن الشحنة الموجبة تكون لذرة الكوبالت المركزية ومقدارها +3. يحيط بنواة المعقد الموجبة ثلاث أيونات سالبة من الكلوريد.
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي الخواص
إن كاتيون +3 [Co(NH3)6]  له مغناطيسية عكسية، وله لف مغزلي منخفض، ويكون على شكل ثماني وجوه، وهو يحقق قاعدة 18-إلكترون ويعد مثالا نموذجيا للمعقدات الفلزية التي يكون فيها مركز المعقد خامل التبادل. وكدليل على خمول المعقد (أي ثباته كيميائياً) هو إمكانية إعادة بلورة المركب من حمض هيدروكلوريك المركز، مما يشير إلى قوة ارتباط ربيطات الأمين إلى مركز الكوبالت الثلاثي Co(III)، وذلك على العكس من المعقد  [Ni(NH3)6]Cl2، والذي يتفاعل بسرعة مع الحموض، مما يدل على ضعف الرابطة Ni(II)-NH3.
كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي التحضير
يحضر كلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي بداية من كلوريد الكوبالت الثنائي، والذي يعالج مع الأمونياك وكلوريد الأمونيوم تتبعها عملية أكسدة. من المؤكسدات المستخدمة في التحضير فوق أكسيد الهيدروجين أو الأكسجين بوجود حفاز من فحم الكربون.
كوبالتوسين
الكوبالتوسين مركب عضوي فلزي له الصيغة C10H10Co والتي يمكن أن تكتب Co(η5C5H5)2، وهو من المعقدات التساندية وينتمي إلى الميتالوسينات، التي تعد صنفاً من المركبات الشطيرية، ويكون على شكل بلورات سوداء.
كوبالتوسين الخواص
يكون للكوبالتوسين البنية النمطية لمركبات الميتالوسين الشطيرية، حيث تتوسط ذرة فلز مركزية الفراغ بين حلقتي بنتادينيل متوازيتين. وفي حالة الكوبالتوسين تكون الذرة المركزية عبارة عن ذرة كوبالت، حالة أكسدتها +2. يمتلك الكوبالتوسين في بنيته 19 إلكترونا تكافؤياً، 7 من ذرة الكوبالت، و6 من كل حلقة بنتادينيل، فيكون المجموع 7 + 12 = 19، وهو بذلك لديه إلكتروناً واحداً زيادة عن قاعدة 18-إلكترون، والتي تنطبق عادة على أغلب معقدات الفلزات الانتقالية العضوية. يشغل الإلكترون الفائض مداراً ذرياً غير رابط وذلك بالنسبة للرابطة Co-C، بالتالي تكون الروابط بين الكوبالت وذرات الكربون أطول قليلاً من تلك التي بين الحديد والكربون في الفرّوسين الذي يحقق قاعدة 18 إلكترون، بحيث أن المسافة بين حلقتي البنتادينيل Cp-Cp تكون 340 بيكومتر في الكوبالتوسين، مقابل 332 بيكومتر في الفروسين.
كوبالتوسين الخواص
إن العديد من التفاعلات الكيميائية للكوبالتوسين تتأثر بوجود هذا الإلكترون الفائض، بحيث أن المعقد يميل إلى منح هذا الإلكترون مشكلاً كاتيون الكوبالتوسينيوم.
يعد الكوبالتوسين من العوامل المختزلة التي تقوم على تبادل إلكترون واحد. تكون القدرة الاختزالية للكوبالتوسين أقل من تلك التي لمركب عشاري ميثيل الكوبالتوسين، Co(C5Me5)2، الذي يتخلى عن الإلكترون الفائض بصورة أسهل، نتيجة الكثافة الإلكترونية العالية التي تقدمها مجموعات الميثيل. يمتاز الكوبالتوسين ومشتقه الميثيلي بأنهما من الأمثلة النادرة للعوامل المختزلة التي تنحل في المحلات غير القطبية. تحوي القائمة أدناه كمونات الاختزال لهذه المركبات مع استخدام زوج فروسين-فروسينيوم كمعيار:
كوبالتوسين التحضير
يحضر الكوبالتوسين من تفاعل حلقي بنتادينيد الصوديوم NaC5H5 مع كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائي أو مع سداسي أمين كلوريد الكوبالت الثنائي في وسط من رباعي هيدرو الفوران THF، حيث يتشكل ملح كلوريد الصوديوم كناتج ثانوي، ويفصل الكوبالتوسين بالتسامي تحت الفراغ.
كوبالتوسين الاستخدامات
يستخدم الكوبالتوسين بشكل شائع في المختبرات كعامل اختزال يقوم على أساس تبادل إلكترون واحد.  يمتاز الزوج الناتج عن تفاعلات الأكسدة-اختزال بثباتيته، لذلك يستخدم أحيانا كمعيار داخلي في الفولتية الدورية Cyclic voltammetry.
ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت
ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت  أو ثماني كربونيل الكوبالت معقد كربونيل له الصيغة Co2(CO)8 ، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية.
ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت التحضير
يحضر معقد ثماني كربونيل ثنائي الكوبالت من تعريض برادة فلز الكوبالت إلى غاز أحادي أكسيد الكربون تحت الضغط.
كما يمكن فعل الشيء نفسه مع مركب يوديد الكوبالت الثنائي.
طريقة أخرى للتحضير تتمثل بالتفكك الحراري لمركب هيدريد كربونيل الكوبالت كما في المعادلة:
هبنقة
يَزِيدُ بْنُ ثَرْوَانَ القَيْسِيُّ، ويُقَالُ يَزِيدُ بْنُ مَرْوَانَ، المعروف بـهَبَنَّقَة، وهو المُلَقَّبُ بـذِي الوَدَعَاتِ (لأنه كان يحمل قلادة من وَدَعٍ وعِظَامٍ وخَزَفٍ في عُنُقِه)، ويُكَنَّى أَبَا نَافِع، وهو أحد بني قيس بن ثعلبة، يقال عنه أنه من أعيا العرب، ويُضْرَبُ بِهِ المَثَلُ في الحُمْقِ. ولابن الجوزي، في كتابه أخبار الحمقى والمغفلين، أخبار كثيرة عنه منها:
واختصمت طفاوة وبنو راسب في رجل ادعى كل فريق انه في عرافتهم فقال هبنقة حكمه أن يلقى في الماء فان طفا فهو من طفاوة وإن رسب فهو من راسب قال الرجل إن كان الحكم هذا فقد زهدت في الديوان.
هبنقة الأمثال التي ضُرِبَتْ به
ذلك أن بَكْرَه كان يصدر عن الماء مع الصادر وقد روي، ثم يرد مع الوارد قبل أن يصل إلى الكلأ.
أسبيرينات النحاس
أسبيرينات النحاس مركب كيميائي له الصيغة C36H28Cu2O16 ، ويكون على شكل بلورات زرقاء، وهو متمخلب للأسبيرين والنحاس الثنائي.
أسبيرينات النحاس الخواص
نظرا لارتباط أسبيرينات النحاس بنيويا بالأسبيرين، فإن للمركب العديد من الخواص ذات العلاقة بالتأثير الحيوي على الجسم. فعلى سبيل المثال وجد أن أسبيرينات النحاس لديه خواص وقاية عصبية Neuroprotection معتبرة.
أسبيرينات النحاس التحضير
يحضر أسبيرينات النحاس بعدة طرق، منها أن يحل (يذاب) أسيتيل حمض الساليسيليك (الأسبرين) في محلول مائي من كربونات الصوديوم، فيتشكل ملح الصوديوم للأسبيرين، ولا ينفع استخدام هيدروكسيد الصوديوم لهذا الغرض، لأنه يحلمه أسيتيل حمض الساليسيليك إلى حمض الساليسيليك وخلات الصوديوم.
يصفى المحلول الناتج من جزيئات الحمض غير المنحلة ويمزج مع محلول يحوي على أيونات النحاس الثنائي مثل كبريتات النحاس الثنائي، مما يؤدي إلى ترسب بلورات زرقاء من أسبيرينات النحاس.
أسبيرينات النحاس الاستخدامات
وجد أن أسبيرينات النحاس يمكن أن يستخدم لعلاج التهاب المفاصل الرثياني. من جهة أخرى أظهرت الأبحاث على الحيوانات أن أسبيرينات النحاس له مقدرة على علاج الأمراض الخثارية thrombotic diseases مما يجعله كأحد الأدوية التي يمكن تطبيقها كمانع للخثار antithrombotic على البشر.
بنزوات النحاس
بنزوات النحاس مركب كيميائي له الصيغة Cu(C6H5CO2)2 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق مخضر، وهو ملح النحاس لحمض البنزويك.
بنزوات النحاس التحضير
يحضر تفاعل بنزوات النحاس من تفاعل حمض البنزويك مع كربونات النحاس الثنائي  حسب المعادلة:
غلوكونات النحاس
غلوكونات نحاس مركب كيميائي له الصيغة C12H22CuO14 ، وهو ملح النحاس لـحمض الغلوكونيك.
غلوكونات النحاس التحضير
يحضر غلوكونات النحاس من تفاعل غلوكونات الصوديوم مع كبريتات النحاس الثنائي.
كلوريد النحاس الأحادي
كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .
كلوريد النحاس الأحادي الخواص
انحلالية مركب كلوريد النحاس الأحادي ضعيفة جداً في الماء، ويتحلمه جزئياً، كما أنه غير منحل في كل من الأسيتون والإيثانول، إلا أنه في المقابل ينحل في حمض هيدروكلوريك المركز والأمونياك حيث يشكل معقدات عديمة اللون حسب المعادلات:
بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.
في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.
كلوريد النحاس الأحادي التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:
يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:
بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.
ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة
2CuSO4 + 2NaCl +SO2 + 2H2O → 2CuCl + Na2SO4 + 2H2SO4
سيانيد النحاس الأحادي
سيانيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCN، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض. تكون حالة الأكسدة للنحاس في هذا المركب +1.
سيانيد النحاس الأحادي التحضير
يحضر سيانيد النحاس الأحادي من تفاعل أكسدة-اختزال بين كبريتات النحاس الثنائي وسيانيد الصوديوم حيث يتشكل مركب سيانوجين في العملية، بالإضافة إلى تشكل كبريتات الصوديوم.
سيانيد النحاس الأحادي الاستخدامات
كما يستخدم المركب من أجل تشكيل مركبات النحاس العضوية، حيث يتفاعل مع مركبات الليثيوم العضوية مثل بوتيل الليثيوم كما في المعادلة العامة:
حيث ترمز Bu في المعادلة إلى مجموعة البوتيل.
يوديد النحاس الأحادي
يوديد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuI ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مسمر.
يوديد النحاس الأحادي التحضير
يحضر مركب يوديد النحاس من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع كبريتات النحاس الثنائي. في هذا التفاعل تحدث أولا عملية اختزال للنحاس الثنائي إلى النحاس الأحادي بواسطة أنيون اليوديد. كاتيونات النحاس الأحادي ترتبط عندئذ مع أنيونات اليوديد حسب المعادلة:
يوديد النحاس الأحادي الاستخدامات
ويكون التغير اللوني حسب درجة الحرارة كما في الجدول أدناه
مدرسة بارتس ولندن للطب وطب الأسنان
مدرسة بارتس ولندن والملكة ماري لطب وطب الأسنان (بالإنجليزية: Barts and The London, Queen Mary's School of Medicine and Dentistry)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملكة ماري, جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1995. أؤسست بدمج كلية طب مستشفى القديس بارثولوميو وكلية طب مستشفى لندن.
مدرسة طب جامعة برمنغهام
مدرسة طب جامعة برمنغهام (بالإنجليزية: University of Birmingham Medical School)‏ هي واحدة من أقدم وأكبر المدارس الطبية في المملكة المتحدة. مقر هذه المدرسة الطبية هو جامعة برمنغهام في منطقة إدغباستون بمدينة بيرمنغهام الإنجليزية. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1828، ويتخرج فيها سنوياً أكثر من 400 طبيب. اندمجت مع كلية ماسون للعلوم سنة 1900. وأصبحت منذ سنة 2008، وبموجب تعديل في الهيكل المؤسسي، أحد الكيانات التابعة لكلية العلوم الطبية وطب الأسنان.
مدرسة طب بريستول
مدرسة طب بريستول (بالإنجليزية: Bristol Medical School) هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة بريستول. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1833. اندمجت مع كلية الجامعة، بريستول (الآن جامعة بريستول) في 1893.
مدرسة طب برايتون وسوسيكس
مدرسة طب برايتون وسوسيكس (بالإنجليزية: Brighton and Sussex Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة برايتون وجامعة سوسيكس. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2002.
مدرسة الطب السريري (جامعة كامبردج)
مدرسة الطب السريري، جامعة كامبردج (بالإنجليزية: School of Clinical Medicine, University of Cambridge)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كامبردج. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1842. ولكن بدأ تدريس الطب في الجامعة منذ 1540. مرتبطة بمستشفى أدينبروكس في كامبردج.
مدرسة صحة جامعة دورهام
مدرسة صحة جامعة دورهام (بالإنجليزية: Durham University School for Health)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة دورهام. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2001. أؤسست نتيجة تشارك مع مدرسة طب جامعة نيوكاسل.
مدرسة طب هل يورك
مدرسة طب هل يورك (بالإنجليزية: Hull York Medical School)‏ وتسمى اختصارًا HYMS هي إحدى المدارس لتعليم الطب في إنجلترا. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة هل وجامعة يورك. افتتحت هذه المدرسة في إطار خطة حكومة حزب العمال لتدريب أعداد أكبر من الأطباء (وهي الخطة التي أنشئت بموجبها مدارس طب برايتون وسوسيكس وبينينسيولا وشرق أنغليا، والتحقت بها أول دفعة من طلبة الطب سنة 2003.
مدة الدراسة في مدرسة طب هل يورك هي خمس سنوات، يحصل الطالب بعدها على درجة البكالوريوس في الطب والجراحة، كما تمنح المدرسة درجة بكالوريوس العلوم في تخصصات كالتشريح وعلم الأحياء والأخلاقيات الطبية لطلبة المرحلة التمهيدية.
أكسيد النحاس الأحادي
أكسيد النحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة Cu2O ، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أحمر إلى بني وذلك حسب طريقة التحضير وكبر حجم البلورات.
أكسيد النحاس الأحادي الخواص
في حين أنه يكون مقاوما لفعل الأكسدة في الهواء الجاف.
أكسيد النحاس الأحادي التحضير
يحضر مركب أكسيد النحاس الأحادي من أثر القلوي على محاليل أملاح النحاس الأحادي حسب المعادلة العامة:
أكسيد النحاس الأحادي الاستخدامات
يستخدم في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن السكر باختبار فهلنغ، حيث يقوم السكر باختزال النحاس الثنائي إلى أحادي، حيث أن وجود أيونات النحاس الأحادي في الأوساط القلوية يؤدي إلى ترسب أكسيد النحاس الأحمر كما تشير طريقة التحضير.
مدرسة طب كلية إمبيريال
مدرسة طب كلية إمبيريال (بالإنجليزية: Imperial College School of Medicine) هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية إمبيريال لندن. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1997. تأسست بالدمج بين مستشفى سانت ماري، مؤسسة الرئة والقلب الوطنية، مدرسة الطب بعد-التخرج الملكية، ومدرسة طب تشارنج كروس وويستمنستر.
مدرسة طب جامعة كيل
مدرسة طب جامعة كيل (بالإنجليزية: Keele University Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كيل. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1978. تأسست كقسم الطب بعد-التخرج؛ بدأت بتدريس الطب تحت-التخرج في 2003 باستخدام منهج مانتشستر.
مدرسة الطب وطب الأسنان لكلية الملك بلندن
مدرسة الطب وطب الأسنان لكلية الملك بلندن (بالإنجليزية: GKT School of Medical Education)‏ أو (بالإنجليزية: King's College School of Medicine and Dentistry)‏ هي إحدى مدارس تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية الملك بلندن. أُسِّسَتْ هذه المدرسة رسمياً في 1988. أسست نتيجة اندماج مع كلية الملك بلندن ومدارس الطب وطب الأسنان مستشفى غايز والقديس توماس المتحدة في 1998. عرفت باسم مدرسة طب GKT حتى 2005.
مدرسة طب ليدز
مدرسة طب ليدز (بالإنجليزية: Leeds School of Medicine)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليدز. تم تأسيس هذه المدرسة 'رسمياً' في عام 1831.
مدرسة طب ليستر
مدرسة طب ليستر (بالإنجليزية: Leicester Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليستر. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1975.
مدرسة طب ليفربول
مدرسة طب ليفربول (بالإنجليزية: Liverpool Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ليفربول. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1834.
مدرسة طب مانتشستر
مدرسة طب مانتشستر (بالإنجليزية: Manchester Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة مانشستر. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1874. أؤسست من مدرسة التشريح في مشفى مانشستر الملكي، الذي افتتح في 1814.
مدرسة طب جامعة نيوكاسل
مدرسة طب جامعة نيوكاسل (بالإنجليزية: Newcastle University Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة نيوكاسل. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1834.
مدرسة طب جامعة نوتينغهام
مدرسة طب جامعة نوتينغهام (بالإنجليزية: University of Nottingham Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة نوتينغهام. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1970. لها مدرسة خريجين مساندة، وهي مدرسة طب جامعة نوتنغهام في داربي.
كلية بينينسيولا للطب وطب الأسنان
كلية بينينسيولا للطب وطب الأسنان (بالإنجليزية: Peninsula College of Medicine and Dentistry)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة إكزيترجامعة بليموث. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2000. تدار بصورة مشاركة من جامعة إكزيتر وجامعة بليموث.
مدرسة طب كلية لندن الجامعية
مدرسة طب كلية لندن الجامعية (بالإنجليزية: UCL Medical School)‏ وكانت تعرف سابقًا باسم مدرسة طب كلية الجامعة وغير الملكية (بالإنجليزية: Royal Free and University College Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو كلية جامعة لندن. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1998. دمج بين مستشفى ميدلسيكس، مدارس طب ميدلسكس وكلية الجامعة الطبية في 1987، وكلية طب المستشفى غير الملكية في 1998 التي صنعت المدرسة الحالية.
مدرسة طب شفيلد
مدرسة طب شفيلد (بالإنجليزية: Sheffield Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة شفيلد. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1828. مساهمة مع مستشفى هالامشير الملكية.
مدرسة طب ساوثهامبتون
مدرسة طب ساوثهامبتون (بالإنجليزية: Southampton Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ساوثهامبتون. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 1971.
القديس جورج (جامعة لندن)
القديس جورج، جامعة لندن (بالإنجليزية: St George's, University of London)‏ هي إحدى جامعات انكلترا وأحد المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو منطقة توتنغ جنوب غرب لندن. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1751.
تقوم هذه الجامعة بتدريس العديد من العلوم الاحيائية والطبية إضافة إلى الطب كما أنها لديها شراكة مع جامعة كينغستن في عدة مجالات ومنها مجال الصيدلة.
مدرسة طب ووريك
مدرسة طب ووريك (بالإنجليزية: Warwick Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة ووريك. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في عام 2000. فقط تعطي تدريس للخريجين في التدريب الطبي.
كلية الطب بجامعة أبردين
كلية الطب بجامعة أبردين (بالإنجليزية: University of Aberdeen School of Medicine)‏ هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة، وهي إحدى مدارس كلية علوم الحياة والطب (بالإنجليزية: College of Life Sciences and Medicine)‏ بجامعة أبردين. تقوم المدرسة بتدريس الطب منذ عام 1495، ويعتبرها البعض أول مدرسة طبية في اسكتلندا، بل وفي الدول الناطقة الناطقة بالإنجليزية على وجه العموم.
تقبل المدرسة 162 طالباً بريطانياً و13 طالباً أجنبياً في العام، وفقاً لقواعد عام 2008.
كلية الطب بجامعة سانت أندروز
كلية الطب بجامعة سانت أندروز هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه الكلية الطبية هو جامعة القديس أندروز. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1899.
كلية الطب في جامعة إدنبرة
مدرسة طب جامعة إدنبرة (بالإنجليزية: University of Edinburgh Medical School) هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة أدنبرة. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1726. تم تدريس الطب فيها منذ القرن السادس عشر.
تتخذ الجمعية الطبية الملكية من مدرسة طب جامعة إدنبرة مقرًا لها، ويدير هذه الجمعية طلاب الطب بالمدرسة.
كلية الطب بجامعة غلاسكو
كلية الطب بجامعة غلاسكو (بالإنجليزية: Glasgow Medical School)‏ هي إحدى كليات تعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه الكلية الطبية هو جامعة غلاسكو. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1751. درس الطب فيها لأول مرة في 1637.
مدرسة طب جامعة كارديف
مدرسة طب جامعة كارديف (بالإنجليزية: Cardiff University School of Medicine)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة كارديف. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 1931. عرفت سابقاً باسم مدرسة الطب الوطنية الولشية وكلية الطب جامعة ويلز.
مدرسة طب سوانزي
مدرسة طب سوانزي (بالإنجليزية: Swansea Medical School)‏ هي إحدى المدارس لتعليم الطب في المملكة المتحدة. مركز هذه المدرسة الطبية هو جامعة سوانزي. تم تأسيس هذه المدرسة رسمياً في 2001. تأسست من مدرسة طب سوانزي بعد-التخرج.
جامعة الملكة (بلفاست)
جامعة الملكة في بلفاست (بالإنجليزية: Queen's University Belfast)، وتعرف اختصارا باسم جامعة الملكة أو كوينز أو QUB، هي جامعة بحثية عامة في مدينة بلفاست، عاصمة أيرلندا الشمالية. أنشئت الجامعة بموجب مرسوم ملكي سنة 1845، وافتتحت سنة 1849، إلا أن جذورها يمكن إرجاعها إلى سنة 1810 وإلى أكاديمية بلفاست الأكاديمية الملكية.
جامعة الملكة هي عضو بكل من مجموعة راسل ورابطة جامعات الكومنولث ورابطة الجامعات الأوروبية ورابطة الجامعات بكل من أيرلندا والمملكة المتحدة.
تمنح الجامعة الدرجات العلمية بمختلف طبقاتها في عدد كبير من التخصصات والعلوم الأكاديمية، وتدير ما يزيد على 300 برنامج لدرجات علمية.
جامعة الملكة (بلفاست) كليات الجامعة
تنتظم جامعة الملكة في 20 كلية موزعة على ثلاث كليات، وتعمل كل كلية بشكل مستقل كوحدة إدارية منفصلة بالجامعة.
أسيتات النحاس الثنائي
أسيتات النحاس الثنائي  مركب كيميائي له الصيغة Cu2(CH3COO)4 ، ويكون على شكل بلورات خضراء. يوجد على شكل أحادي هيدرات.
أسيتات النحاس الثنائي التحضير
يحضر المركب من أثر حمض الخليك على أكسيد النحاس الثنائي أو كربونات النحاس الثنائي
أو من تفاعل برادة النحاس مع حمض الخليك بوجود أكسجين الهواء.
أسيتات النحاس الثنائي أسيتات النحاس القاعدية
حسب اختلاف شروط طريقة التحضير يمكن لمركب أسيتات النحاس الثنائي أن يوجد على شكل مزيج مع هيدروكسيد النحاس الثنائي يسمى خلات النحاس القاعدية، والذي يشكل بلورات خضراء مزرقة لها الصيغة:
تنحل الأسيتات القاعدية في كل من الماء والإيثانول والأحماض الممددة.
أسيتات النحاس الثنائي الاستخدامات
يستخدم مركب أسيتات النحاس الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي القاعدية في الألوان الزيتية وفي صناعة الخضاب. كما يستعمل أيضاً في تحضير مضادات الفطريات، بالإضافة إلى استعماله كحفاز في بعض الاصطناعات العضوية.
كلوريد النحاس الثنائي
كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl2 ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl2 . 2H2O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.
كلوريد النحاس الثنائي الخواص
المحاليل المائية من كلوريد النحاس الثنائي حمضية، الأس الهيدروجيني لمحلول 0.2 مولي مقداره 3.6. لهذه المحاليل لون بني عندما تكون مركزة تصبح خضراء بالتمديد إلى أن تنتهي باللون الأزرق.
كلوريد النحاس الثنائي التحضير
يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي
أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة
بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.