hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
صلاح جديد جديد في عهد سوريا البعثية
تحت حكم جديد، اصطفت سوريا مع المعسكر السوفيتي واتبعت سياسات متشددة تجاه إسرائيل والدول العربية "الرجعية" وخاصة المملكة العربية السعودية، داعية إلى تعبئة "حرب شعبية" ضد الصهيونية بدلاً من التحالفات العسكرية العربية. داخليًا، حاول جديد إحداث تحول اشتراكي في المجتمع السوري بوتيرة سريعة، مما خلق اضطرابات وصعوبات اقتصادية. تم قمع معارضي الحكومة بقسوة، بينما حل حزب البعث محل البرلمان كهيئة تشريعية وتم حظر الأحزاب الأخرى. انخفض الدعم الشعبي لحكومته بشكل حاد بعد هزيمة سوريا في حرب الأيام الستة عام 1967، عندما احتلت إسرائيل مرتفعات الجولان، وبسبب للظروف الداخلية المضطربة للبلاد.
بعد الحرب، على وجه الخصوص، بدأت التوترات تتزايد بين أتباع جديد وأولئك الذين جادلوا بأن الوضع يستدعي موقفًا أكثر اعتدالاً تجاه الاشتراكية والعلاقات الدولية. تجمعت هذه المجموعة حول وزير الدفاع حافظ الأسد، الذي احتج على "المغامرة" التي يقوم بها جديد، وطالب بتطبيع الوضع الداخلي من خلال اعتماد دستور دائم، وتحرير الاقتصاد، وإصلاح العلاقات مع الجماعات غير البعثية، وكذلك تحسين الوضع الخارجي، من خلال السعي إلى تحالف مع الدول العربية المحافظة مثل الأردن والسعودية. وبينما احتفظ جديد بولاء معظم الجهاز المدني للبعث، فقد أحكم الأسد كوزير للدفاع سيطرته تدريجيًا على الجناح العسكري للحزب. في عام 1969، أقصى الأسد العديد من الموالين لجديد، ومنذ ذلك الحين فقد جديد هيمنته على الدولة.
صلاح جديد السقوط والوفاة
في عام 1970، اندلع الصراع بين منظمة التحرير الفلسطينية والجيش الأردني، فأرسل جديد قوات فلسطينية تحت السيطرة السورية من تابعة لجيش التحرير الفلسطيني المتمركز في سوريا والتابع اسميًا لمنظمة التحرير الفلسطينية إلى الأردن لدعم المنظمة. لم يحظ هذا القرار بدعم فصيل البعث الأكثر اعتدالاً بقيادة الأسد، وانسحبت القوات.
أدى هذا الإجراء إلى إشعال صراع خفي بين فصيلي جديد والأسد داخل حزب البعث والجيش. انحاز الحزب الشيوعي السوري إلى جديد، مما منحه دعم السفير السوفيتي نوريتدين موخيتدينوف[الإنجليزية]. وفي ردة فعل على هذا القرار، غضب الأسد وقرر إخافة السوفييت بإرسال مصطفى طلاس إلى بكين للحصول على الأسلحة والتلويح بالكتاب الأحمر الصغير للرئيس ماو. في نوفمبر 1970، حاول جديد إقالة الأسد وداعمه مصطفى طلاس من مناصبهم، فرد الأسد بشن انقلاب داخل الحزب أطلق عليه اسم الحركة التصحيحية. اعتقل جديد في 13 نوفمبر 1970، وظل في سجن المزة بدمشق حتى وفاته بنوبة قلبية في 19 أغسطس 1993.
مسبحة
مسبحة، قد تعني:
مسبحة: معلومات دينية إسلامية.
مسبحة (عقد): عقد مكون من مجموعة خرز مثقوبة يجمعها خيط.
مسبحة (طبق): أكلة تؤكل في بلاد الشام، تحضر من الحمص والطحينية.
سبحة
السُّبحة أو المِسبحة قلادة مكون من مجموعة من الحبات (خرز) مثقوبة يجمعها خيط يمرر من خلال ثقوب في الحبات لتشكل حلقة حيث تجمع نهايتي الخيط ليمرر بقصبة وليس شرطاً من نفس نوع ولون الحبات.
سبحة تاريخ
يفسر المستشار محمد سامي محمد أبو غوش في كتابة الأحجار الكريمة تاريخ السبحة فيقول: إن فكرة السبحة هي تطور طبيعي وحتمي من فكرة القلادة. إلا أنه من الصعب التحديد الدقيق الزمني من تحول استخدام القلادة كسبحة للأغراض الدينية، بيد أنه يمكن القول والافتراض أن فكرة السبحة بدأت عند السومريين قبل (5000) سنة و(سومر دولة قديمة في بلاد الرافدين بداية الألفية الثالثة ق.م. لكن كان بداية السومريين في الألفية السادسة ق.م. وويضيف " من ثم انتقلت إلى بقية الحضارات الأخرى كالفرعونية والهندية والفارسية وغير ذلك من الحضارات اللاحقة وبما إن الأحجار الكريمة المصنوعة منها السبحة تتصف بالديمومة أو تلك التي عرف عنها قوة الصلادة أو القدرة فضلاً عما تخيله الإنسان من مظاهر روحانية وسحرية ألهبت حسه كونها من المواد تتصف بالصفات الأسطورية أو ما تعلق منها بالخرافات الشائعة آنذاك سواء بالنسبة للرجل أو المرأة على حدّ سواء، إن للمعتقدات الروحانية والخرافات أثر واضح على الاهتمام بتلك الأحجار كل أمة حسب معتقداتها وإيمانها بالخرافات والأساطير وللمعتقدات الطبية الخرافية القديمة تفسيرات وأسباب أدت إلى استخدام الناس للقلائد الدينية. والواقع المستخلص قد تكون مرتبطة بالشعائر المتوارثة والمستخدمة آنذاك وقد تشمل العد والحساب أيضاً في عد الصلوات أو لغرض التأمل الديني.
سبحة سبحة الأحجار الكريمة
إن دخول الأحجار الكريمة وشبة الكريمة في صناعة السبحة بشكل رئيسي مثل مسابح العقيق والأحجار البلورية وعين النمر والفيروز واللازورد وغيرها. وكذلك من الأحجار العضوية، كالمرجان واليسر والكهرمان. هي صناعة رائجة بشكل كبير، فالعدد المنتج من هذا النوع من الأحجار كبير نسبيا الرغم من الندرة البالغة جدا لبعض تلك الأحجار، إلا إن أغلب ما صنع من هذه المواد كمسابح هي من حجر الياقوت الأحمر والأزرق وغالبية مناراتها وفواصلها مصنوعة من الذهب أو البلاتين ومطعمة بالماس الصغير الحجم أو غيره من الأحجار الكريمة.
سبحة سبحة الأحجار الكريمة
تصنع السبحة من مواد مختلفة فقد تصنع من التربة المجففة وتلون بألوان مختلفة منها الأسود أو الأزرق الشذري (لون الشذر) أو اللون البني الترابي، أو تصنع على شكل حبيبات خزفية، كذلك فقد تصنع من مادة اليسر المجلوب من البحر الأحمر ، وتصنع قرب مكة المكرمة حيث يتم تشكيها ونقشها وتطعيمها بنقط من الفضة أو الرصاص، فضلا عن استخدام الصدف أو المرجان أو خشب أشجار الزيتون ونواة الأثمار وهي المشهورة في المناطق قرب مدينة القدس، ويصنع بعضها من الأحجار الكريمة مثل الياقوت والامشست والمرجان واللؤلؤ والكهرب والفاتوران والمستكة أو المسكى والفضة والذهب والستيل وعين النمر واللابيس لازولية وقائمة طويلة من نفائس الحجر والمواد الأخرى أو من العاج المنقوش والمحفور، كما قد تصنع من المواد البلاستيكية الرخيصة، وتصنع أحيانا من الحبال كتلك التي يحيكها بعض الرهبان والراهبات. لقد أستطاعت السبحة أن تعبر رحلتها الزمنية عبر الديانات المختلفة الوثنية والسماوية ما يقارب 3000 سنة من دون أن يمارس عليها أي نوع من قوة الإقصاء أو الرفض أو الازدراء كحال بقية الأشياء التي ينكرها بعض المتدينين في المعتقدات المختلفة، وقد تنافس على حملها المتدينون لتكون من أبرز علامات التقوى والتدين رغم أن بعضهم ينكر استخدام معلقات الديانات الأخرى خوفاً من التشبه بأصحابها لكن السبحة أو السبحة كسرت ذلك الحاجز بقوة.
سبحة السبحة في اللغة العربية
كلمة (السبحة) بضم السين وإسكان الباء مشتقة من: ((التسبيح)) وهو قول: (سبحان الله) أو هو تفعيل من السَّبْح، الذي هو التحرك والتقلب، والمجيء والذهاب، كما في قول الله تعالى: ﴿إِنَّ لَكَ فِي النَّهَارِ سَبْحًا طَوِيلًا ۝٧﴾ [المزمل:7] وجمعها سُبَح اشتقت عموما من الناحية الدينية أو اللغوية، من كلمة التسبيح - ففي القرآن الكريم ورد التسبيح لله عز وجل في عدة سور وآيات، وقد أتت كلمة التسبيح بمعاني وأماكن مختلفة في كل سورة وآية، ومن أمثلة ذلك : ذكر نوعية المسبحين في قوله تعالى: ﴿تُسَبِّحُ لَهُ السَّمَاوَاتُ السَّبْعُ وَالْأَرْضُ وَمَنْ فِيهِنَّ وَإِنْ مِنْ شَيْءٍ إِلَّا يُسَبِّحُ بِحَمْدِهِ وَلَكِنْ لَا تَفْقَهُونَ تَسْبِيحَهُمْ إِنَّهُ كَانَ حَلِيمًا غَفُورًا ۝٤٤﴾ [الإسراء:44] وقوله عز وجل: ﴿وَيُسَبِّحُ الرَّعْدُ بِحَمْدِهِ وَالْمَلَائِكَةُ مِنْ خِيفَتِهِ وَيُرْسِلُ الصَّوَاعِقَ فَيُصِيبُ بِهَا مَنْ يَشَاءُ وَهُمْ يُجَادِلُونَ فِي اللَّهِ وَهُوَ شَدِيدُ الْمِحَالِ ۝١٣﴾ [الرعد:13]. هي كلمة مولدة، قال الأزهري، وقال الفارابي، وتبعه الجوهري: السُّبْحَة: التي يسبح لها، يقول الزبيدي في: تاج العروس، عن شيخه ابن الطيب الشرقي (إنها ليست من اللغة في شيء، ولا تعرفها العرب، وإنما حدثت في الصدر الأول، إعانة على الذكر، وتذكيراً وتنشيطاً).
سبحة السبحة في اللغة العربية
تاتي سبحة المسيحين بثلاثة وثلاثين عقدة أو خرزة دلالة على عمر السيد المسيح حين صعد إلى السماء، وهناك السبحة الوردية التي تحوي على خمسين عقدة.
للسبحة أهمية كبيرة لدى بعض الناس قد تصل إلى درجة التقديس وربطها بأمور دينية.
يستخدم السبحة ويحملها معه دوما الكثير من المسلمين والعرب وبعض الشرقيين حتى في كوريا وكذلك رجال الدين المسيحيين ولكن أشكالها تختلف.
تتكون السبحة التي يستخدمها المسلمون من تسعة وتسعين حبة مع فاصلتين صغيرتين حيث يكون بين كل فاصل ثلاثة وثلاثون حبة وشاهد، أو من ثلاثة وثلاثون حبة مع فاصلتين حيث يكون بين كل فاصل أحد عشرة حبة وشاهد.
من المهم في المسابح أن تكون حباتها ذات حجم مناسب يسهل معه تحريكها بأصابع اليد.
سبحة مسبحة فاطمة الزهراء
يُستحبّ عند المسلمين، وخاصةً الشيعة، تسبيح فاطمة الزهراء. ويكون تسبيحها كما يلي: الله أكبر ٣٤ مرة، والحمد لله ٣٣ مرة، وسبحان الله ٣٣ مرة. وقد علّم محمد بن عبد الله ابنته فاطمة الزهراء عليها السلام هذا الذكر.
أركون
الأرخون أو الأركون هو العظيم من الدهاقين وهو رئيس القرية. وجاء ذكر الأركون في حديث لعمر بن الخطاب.
أرجون
قد يُقصد بـ«أرجون» ما يلي:
أرجون (غلبايغان): قرية في إيران.
أرجون (دبابة): دبابة هندية.
أرجون (مغني)
عنصر الآرغون ، غاز خامل أو غاز نبيل ، ورمزه Ar.
ولاية ارجون في أسبانيا.
أرغون خان بن أباقا بن هولاكو إلخان المغول.
إرجون (منظمة عسكرية) : عصابات يهودية في فترة الانتداب البريطاني علي فلسطين
مختبر أرجون الوطني : مختبر أبحاث وطني في الولايات المتحدة
أرجون كابور، ممثل هندي.
أرجون رامبال، ممثل هندي.
أرغون (شعب)
أرغون (مراغة): قرية في إيران.
أرغون (مسلسل): مسلسل تلفزيوني في كوريا الجنوبية.
أرغون (ويسكونسن): بلدة في مقاطعة فورست، ويسكونسن.
طموح
الطموح هو امتلاك الحافزِ لبلوغ القوَّة. يُريد الأشخاص الطموحون دائماً القوَّة إمّا لأنفسهم أَو للآخرين بغض النظر عما إذا كانت القوة نفسية أو ماديّة أو سلطوية أو عاطفية أو اجتماعية.
يمكن للناس أن يستخدموا قوّتهم المكتسبة لتحقيق هدف معين. يُستَعمل الطموح أحياناً للوصول إلى مثالية شخص يعتبر كقدوة وفي أحيان أخرى يتطوّر إلى علاقة وثيقة التطرّفيةِ. في تاريخ البشرِ العديد من الأمثلة لأناسٍ كانوا طموحين جداً للأفضل أو للأسوأ. مثل اليوناني السيئ السمعة كَانَ عنده الطموح للاشتهار بتحطيم هيكل آرتميس.
الطموح هو ذلك الشيء الذي ينمو بداخل الفرد ليكسبه القدرة على بذل مجهود أكبر لكي يحقق ما يريد. فلا وصول لمبتغى أو هدف بدون حافز، ولا هناك حافز إلا من وراء الطموح.
الطموح هي قوة لا يستهان بها تخلق في داخل الإنسان، غالبا ما يكون المسبب لها الكبت الداخلي العاطفي للمشاكل المحيطة سواء كانت اجتماعية أو عائلية. ويختلف نوع الطموح من شخص إلى آخر ومن مجتمع إلى آخر ففي سبيل المثال طموح بعض الناس أن يصبحو أقوياء ولكن تكون عندهم المخاوف من الطريق التي يجب عليهم إتباعها.
سبئية (فرقة)
السبئية هي فرقة أُسست على يد اليهودي عبد الله بن سبأ، وتقول الروايات أن السبئية يعتقدون أن عليًا لم يمت وأنه يرجع إلى الدنيا قبل يوم القيامة فيملأ الأرض عدلًا كما ملئت جورًا، وذكروا عن عبد الله بن سبأ أنه قال لعلي: أنت أنت، والسبئية يقولون بالرجعة وأن الأموات يرجعون إلى الدنيا، وكذلك يقول شاعر الشيعي إسماعيل الحميري وفي ذلك يقول: «إلى يوم يؤب الناس فيه إلى دنياهم قبل الحساب».
وقال العلامة النوبختي والذي كان القرن الثالث الهجري: «السبئية: قالوا بإمامة على وأنها فرض من الله عز وجل، وهم أصحاب عبد الله بن سبأ، وكان ممن أظهر الطعن على أبي بكر وعمر وعثمان والصحابة وتبرأ منهم، وقال عبد الله بن سبأ: إن عليًا أمره بذلك، فأخذه علي فسأله عن قوله هذا فأقرَّ به، فأمر بقتله».
سبئية (فرقة)
وقال الصدوق المتوفى 329 هـ صاحب كتاب من لا يحضره الفقيه: «وقال أمير المؤمنين: إذا فرغ أحدكم من الصلاة فليرفع يديه إلى السماء وينصب في الدعاء، فقال ابن سبأ: يا أمير المؤمنين أليس الله عز وجل بكل مكان؟ قال: بلى، قال: فلم يرفع يديه إلى السماء؟ فقال: أو ما تقرأ: {وَفِي السَّمَاءِ رِزْقُكُمْ وَمَا تُوعَدُونَ} ، فمن أين يطلب الرزق إلا موضعه؟ وموضعه -الرزق- ما وعد الله عز وجل السماء».
سبئية (فرقة) نشأة الفرقة
ظهر عبد الله بن سبأ واتباعه، من أيام عثمان، فكان السبب في معركة الجمل بعد ذلك، وإفشال المفاوضات بين علي بن أبي طالب وبين طلحة والزبير. كما أنه أول من أظهر الغلو في التشيع، وادعى الألوهية لعلي. فقام علي بإحراق بعض أتباعه، ثم قام بنفي ابن سبأ إلى المدائن. وبعد مقتل علي، رفض ابن سبأ الاعتراف بذلك، وادعى غيبته بعد وفاته. ونسبة إليه يسمى أتباعه بالسبئية. وبعض المصادر الأخرى تقول أن أول ظهور له في عهد علي. ينسب لابن سبأ أنه أول من غالى في علي وأضفى عليه صفات غير بشرية مما اضطر علي بن أبي طالب إلى التبرؤ منه. اختلف أصحاب المقالات والتاريخ في هوية عبد الله بن سبأ، بسبب السرية التي كان يحيط بها دعوته. وعامة المؤرخين أن ابن سبأ من صنعاء في اليمن، لكن الخلاف إن كان من حِميَر أم من همدان؟ ولأنه من أم حبشية فكثيراً ما يطلق عليه «ابن السوداء».
لا فلز
اللَّا فِلِزُّ (بالفصل بين الكلمتين) أو غَيْرُ الفِلِزِّ عنصرٌ كيميائي، ليس له بريق معدِني (أي: بلا لَمَعان؛ لأنه لا يعكس الضوء)، رديء الإيصال للكهرباء والحرارة؛ إذ ليس فيه إلكترونات حرة، لا يُطرَق ولا يُسحَب (لا مطَّاطيَّة له)، يتفاعل مع غيره باكتساب الإلكترونات.  يميل العنصر غير الفلزي فيزيائيًا إلى مَلْك نقطة انصهار، ونقطة غليان، وكثافة منخفضة نسبيًا، وهو هشٌّ عادةً.
أما كيميائيًّا، فتميل اللا فلزات إلى مَلْك طاقة تأين، وأُلفة إلكترونية، وكَهرَسلبية عالية نسبيًا.
تكتسب اللا فلزات الإلكترونات أو تشاركها إذا تفاعلت مع العناصر والمركبات الكيميائية الأخرى. وصُنِّفَ سبعةَ عشرَ عنصرًا عمومًا على أنها غيرُ فلزية، فمعظمها غازات، وهي: الهِدروجين، والهِليوم، والنِتروجين، والأُكْسِجين، والفُلُور، والنيون، والكُلُور ، والأرجون، والكربتون، والزِنُون، والرادون؛ وسائلٌ واحد وهو البُرُوم؛ وموادُّ صُلْبة قليلة، هي: الكربون، والفسفور، والكِبريت، والسلنيوم ،واليود. تُعامل الفلزات مثل: البورون، والسيليكون، والجرمانيوم، معاملةَ اللا فلزات أحيانًا.
لا فلز
واللا فلزات مجموعتان بحسَب مدى ميلها النسبي إلى تكوين مركبات كيميائية، وهما: اللا فلزات التفاعلية، والغازات النبيلة. تختلف اللا فلزات التفاعلية في خصائصها غير المعدِنية. والعناصرُ القليلة الكَهرَسلبية  ( كالكربون، والكِبريت) ، تحوي غالبًا خصائصَ غيرَ معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة، وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللا فلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية (كالأكسجين، والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل إلى تركيب مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. وأما الغازات النبيلة فتتميز بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى.
وتمييز المجموعتين ليس مطلقًا؛ لحدوث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. ومع أن العناصر الفلزية خمسةُ أضعاف العناصر غير الفلزية، فإن اثنين من اللا فلزات -الهدروجين، والهليوم- أكثرُ من 99 بالمِائْة من الكون المرئي،  وإن الأكسجين غير الفلزي نِصفُ قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي.  وجُلُّ تركيب الكائنات الحية من اللا فلزات: الهيدروجين، والأكسجين، والكربون، والنيتروجين. واللا فلزات مركباتٌ أكثرُ جدًا من المعادن.
لا فلز التعريف
لا يوجد تعريف دقيق لللافلزات. بشكل عام ، يمكن اعتبار أي عنصر يفتقر إلى الخصائص المعدنية على أنه لا فلز.
تشمل العناصر المصنفة عمومًا على أنها غير فلزية عنصرًا واحدًا في المجموعة 1 (الهيدروجين) ؛ واحد في مجموعة الكربون وهو الكربون ؛ اثنان في مجموعة النتروجين (النيتروجين والفوسفور) ؛ ثلاثة في مجموعة الكالكوجين 16 (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم) ؛ ومعظم عناصر مجموعة الهالوجينات (الفلور والكلور والبروم واليود) ؛ وجميع عناصر مجموعة الغازات النبيلة (مع استثناء محتمل لغاز الأوغانيسون).
ونظرًا لعدم وجود تعريف متفق عليه على نطاق واسع لللافلزات ، لذا يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري المجاور للمكان الذي تلتقي فيه المعادن باللافلزات بشكل غير متسق من قبل علماء مختلفين. العناصر المصنفة أحيانًا على أنها لا فلزية هي: البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (Te) ، والأستاتين (At). يُصنف السيلينيوم غير المعدني (Se) أحيانًا على أنه شبه فلز ، خاصة في الكيمياء البيئية.
لا فلز الخصائص
تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن. يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد إلكترونات التكافؤ في اللافلز. بالمقابل ، تمتلك المعادن بنية أكثر تجانسًا ويمكن التوفيق بين خصائصها بسهولة أكبر.
من الناحية الفيزيائية ، تتواجد اللافلزات بشكل كبير كغازات ثنائية الذرة أو أحادية الذرة ، أما الباقي فهو موجود بأشكال أكثر متانة (معبأة مفتوحة) على عكس المعادن التي تكون كلها تقريبًا صلبة ومعبأة بشكل وثيق. عندما تكون اللافلزات في الحالة الصلبة ، فإنها تكون ذات مظهر شبه معدني (باستثناء الكبريت) وتكون في الغالب هشة ، على عكس المعادن التي تكون براقة لها قابلية للسحب والطرق أو التشكيل بشكل عام؛ عادة ما يكون للافلزات كثافة أقل من المعادن ؛ وموصلية قليلة للحرارة والكهرباء ؛ وتميل إلى أن تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل بكثير من تلك الخاصة بالمعادن.
لا فلز الخصائص
كيميائيًا ، تحتوي اللافلزات في الغالب على طاقات تأين عالية ، وألفة إلكترونية عالية (قيمة الألفة إلكترونية للنيتروجين والغازات النبيلة تكون سالبة) وقيم كهرسلبية عالية مع ملاحظة أنه بشكل عام ، كلما زادت طاقة التأين للعنصر والألفة الألكترونية والكهرسلبية كلما اقترب هذا العنصر من خصائص اللافلزات.  عادة ما توجد اللافلزات (بما في ذلك - إلى حد محدود - الزينون وربما الرادون) كأنيونات أو أوكسينات في محلول مائي ؛ تشكل اللافلزات بشكل عام مركبات أيونية أو تساهمية عندما تتفاعل مع المعادن (على عكس المعادن ، التي تشكل في الغالب سبائك عند تفاعلها مع معادن أخرى) ؛ ولها أكاسيد حمضية في حين أن الأكاسيد الشائعة لجميع المعادن تقريبًا قاعدية.
هالوجين
الهالوجينات هي عناصر أو مواد تشكل أملاح باتحادها المباشر مع معدن. الهالوجينات هي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الاستاتين.
تقع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسية 7 (المجموعة 17 حسب الترقيم الحديث)، كل منهم أحادي التكافؤ (في المركبات يحمل كل منهم وحدة شحنة سالبة).
مثال لملح به هالوجين: ملح الطعام NaCl.
في هذا الملح يحمل الكلور Cl شحنة سالبة واحدة، ويحمل الصوديوم Na شحنة موجبة واحدة.
هالوجين الأصل اللغوي
وفقاً لقاموس أوكسفورد، كان أول استخدام لكلمة هالوجين في عام 1842، حيث استحدثت (بالإنجليزية: coined)‏ كلمة (halogen) من قبل الكيميائي السويدي: يونس ياكوب بيرسيليوس من اللغة الإغريقية، وتتألف هذه الكلمة من مقطعين، الأول: (-halo) وتعني الملح، والثاني (gen-) وتعني المولد، وبذلك يصبح المعنى الحرفي لكلمة هالوجين: المولد للملح.
في عام 1811، اقترح الكيميائي الألماني يوهان شفايجر أن يستبدل اسم «الهالوجين» بدلًا من اسم «الكلور»، الذي كان اقترحه الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي. ساد اسم ديفي للعنصر. ومع ذلك، في عام 1826، اقترح الكيميائي السويدي يونس ياكوب بيرسيليوس (Jöns Jacob Berzelius) مصطلح «هالوجين» لعناصر الفلور والكلور واليود، والتي تنتج مادة شبيهة بملح البحر عندما تشكل مركبًا بمعدن قلوي.
هالوجين الأصل اللغوي
تحتوي أسماء العناصر جميعها على النهاية (ine-). يأتي اسم الفلور من الكلمة اللاتينية (fluere)، والتي تعني «التدفق»، لأنها مشتقة من الفلوروسبار المعدني، والذي كان يُستخدَم كصهارة في صناعة المعادن. يأتي اسم الكلور من الكلمة اليونانية كلوروس (chloros)، والتي تعني «أصفر مائل للخضرة». يأتي اسم برومين من الكلمة اليونانية بروموس (Bromos)، والتي تعني «الرائحة الكريهة». يأتي اسم اليود من الكلمة اليونانية (iodes)، والتي تعني «البنفسجي». يأتي اسم أستاتين من الكلمة اليونانية أستاتوس (Astatos)، والتي تعني «غير مستقر».
هالوجين التاريخ
عُرِف الفلوروسبار المعدني الفلوري منذ عام 1529. أدرك الكيميائيون الأوائل أنّ مركبات الفلور تحتوي على عنصر غير مُكتشَف، لكنهم لم يتمكنوا من عزله. في عام 1860، قام الكيميائي الإنجليزي جورج غور بتشغيل تيار كهربائي من خلال حمض الهيدروفلوريك وربما أنتج الفلور، لكنه لم يتمكن من إثبات نتائجه في ذلك الوقت. في عام 1886، أجرى الكيميائي الفرنسي هنري مواسان التحليل الكهربائي على ثنائي فلوريد البوتاسيوم المُذاب في فلوريد الهيدروجين اللامائي، وعزل الفلور بنجاح.
هالوجين التاريخ
كان حمض الهيدروكلوريك معروفًا للخيميائيين والكيميائيين الأوائل. ومع ذلك، لم يُنتَج عنصر الكلور حتى عام 1774، عندما قام كارل فلهلم شيله بتسخين حمض الهيدروكلوريك بثاني أكسيد المنغنيز. أطلق شيله على العنصر «حمض المرياتيك»، وهو ما عُرف بالكلور لمدة 33 عامًا. في عام 1807، قام همفري ديفي بفحص الكلور واكتشف أنه عنصر حقيقي. أدى الجمع بين الكلور وحمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك في حالات معينة إلى إنتاج غاز الكلور الذي كان غازًا سامًا خلال الحرب العالمية الأولى، فقد أزاح الأكسجين في المناطق الملوثة واستبدل الهواء المؤكسج الشائع بغاز الكلور السام. حيث يحرق الغاز الأنسجة البشرية خارجيًا وداخليًا، وخاصة الرئتين مما يجعل التنفس صعبًا أو مستحيلًا حسب مستوى التلوث.
اكتشف أنطوان جيروم بالارد (Antoine Jérôme Balard) البروم في عشرينيات القرن التاسع عشر. اكتشف بالارد البروم عن طريق تمرير غاز الكلور عبر عينة من محلول ملحي. اقترح في الأصل اسم موريد (Muride) للعنصر الجديد، لكن الأكاديمية الفرنسية غيرت اسم العنصر إلى البروم.
هالوجين التاريخ
اكتُشِف اليود بواسطة برنارد كورتوا، الذي كان يستخدم رماد الأعشاب البحرية كجزء من عملية تصنيع نترات الملح. قام كورتوا عادةً بغلي رماد الأعشاب البحرية بالماء لتوليد كلوريد البوتاسيوم. ومع ذلك، في عام 1811، أضاف كورتوا حامض الكبريتيك إلى عمليته ووجد أن عمليته أنتجت أبخرة أرجوانية تتكثف في بلورات سوداء. للاشتباه في أن هذه البلورات كانت عنصرًا جديدًا، أرسل كورتوا عينات إلى كيميائيين آخرين للتحقيق، ثم أُثبِت أن اليود عنصر جديد بواسطة لوي جوزيف غي ـ لوساك.
في عام 1931، ادعى فريد أليسون أنه اكتشف عنصر 85 بآلة مغناطيسية بصرية، وأطلق على العنصر ألابامين، لكنه كان مخطئًا. في عام 1937، ادعى راجيندرال دي (Rajendralal De) أنه اكتشف العنصر 85 في المعادن، وأسمى العنصر «داكين» (Dakine)، لكنه كان مخطئًا أيضًا. محاولة اكتشاف العنصر "85" في عام 1939 بواسطة هوريا هولوبي (Horia Hulubei) وإيفيت كوتشواس (Yvette Cauchois) عبر التحليل الطيفي ولم تنجح أيضًا، كما كانت محاولة في نفس العام بواسطة والتر ميندر (Walter Minder)، الذي اكتشف عنصرًا يشبه اليود ناتجًا عن اضمحلال بيتا للبولونيوم. أُنتِج العنصر 85 (المسمى الآن أستاتين) بنجاح في عام 1940 بواسطة دالي ر. كورسن (Dale R.Corson)، وكينيث روس ماكنزي (Kenneth Ross MacKenzie)، وإميليو سيغري (Emilio Segrè)، اللذين قذفوا البزموت بجزيئات ألفا.
هالوجين خصائص الهالوجينات
تتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين والأنون سيبتيوم.
جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوي أيونات الهالوجينات تسمى هاليدات.
الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية.
هالوجين خصائص الهالوجينات
يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم.
كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائي الذرة وله صفات مشابهة للهالوجينات.
كثير من المركبات العضوية مثل المكاثير (البوليمرات) واللدائن وبعض المركبات العضوية الطبيعية تحتوي على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات. الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما أن الحاجة له كبيرة للغاية (أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور بلعب دور أساسي في بعض العمليات التي تتم في المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الغدة الدرقية مثل هرمون الثايروكسين. ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان.
هالوجين خصائص الهالوجينات
ويلاحظ أن الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما درجة حرارة الغليان والانصهار فإنها تزيد.
* أنون سيبتيوم (باللاتينية: Ununseptium) تم اكتشافه سنة 2010 وتم تغيير اسمه إلى تينيسين.
هالوجين مركبات الهالوجين
تكون مركبات الهالوجين على شكل (XYn) حيث (X) و (Y) عبارة عن هالوجين و (n) هي واحد أو ثلاثة أو خمسة أو سبعة. تحتوي مركبات الهالوجين على أكثر من نوعين مختلفين من الهالوجين. يمكن إنتاج الهالوجينات الكبيرة، مثل ثلاثي فلوريد الكلور (ClF3) عن طريق تفاعل هالوجين نقي مع مركب بين هالوجيني أصغر مثل أحادي فلوريد الكلور (ClF). يمكن إنتاج جميع الهالوجينات باستثناء سباعي فلوريد اليود (IF7) عن طريق الجمع المباشر للهالوجينات النقية في ظروف مختلفة.
هالوجين مركبات الهالوجين
عادةً ما تكون المواد الهالوجينية أكثر تفاعلًا من جميع جزيئات الهالوجين ثنائية الذرة باستثناء (F2) لأن الروابط بين الهالوجين تكون أضعف. ومع ذلك، فإن الخصائص الكيميائية لمواد الهالوجينات لا تزال تقريبًا مماثلة لتلك الخاصة بالهالوجينات ثنائية الذرة. تتكون العديد من مركبات الهالوجين من ذرة أو أكثر من ذرات الفلور التي ترتبط بهالوجين أثقل. يمكن أن يرتبط الكلور بما يصل إلى 3 ذرات فلور، ويمكن أن يرتبط البروم بما يصل إلى خمس ذرات فلور، ويمكن أن يرتبط اليود بما يصل إلى سبع ذرات فلور. معظم مركبات الهالوجين هي غازات تساهمية. ومع ذلك، فإن بعض المركبات الهالوجينية عبارة عن سوائل، مثل ثلاثي فلوريد البروم (BrF3)، والعديد من المركبات بين الهالوجينية المحتوية على اليود عبارة عن مواد صلبة.
شبه فلز
أشباه الفلزات (الأصل الإغريقي للكلمة يعنى شبيه الفلز) مثل الفلزات واللافلزات هي إحدى السلاسل الكيميائية، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط. تتميز أشباه الفلزات بخصائص متوسطة بين الفلزات واللا فلزات، ولا توجد طريقة محددة للتفريق بين أشباه الفلزات والفلزات الحقيقية، ولكنها عمومًا تكون شبه موصلة أكثر من كونها عازلة.
تقع أشباه الفلزات في الجدول الدوري على هيئة خط مائل من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي الفلزات، بينما تقع العناصر الموجودة أسفل يمين الخط ضمن اللافلزات.
لا تقتصر أشباه الفلزات فقط على هذه العناصر ولكنها توجد أيضًا في السبائك والمركبات.
شبه فلز التعريفات
المادة الفوقية هي عنصر له خصائص في الوسط، أو خليط من المعادن واللافلزات، والتي يصعب تصنيفها إما كمعدن أو مادة غير معدنية. يعتمد هذا التعريف عام على الصفات الفاصلة التي يتم الاستشهاد بها باستمرار في المؤلفات العلمية. تُعتبر صعوبة التصنيف سمة رئيسية في تلك الموادّ. تحتوي معظم العناصر على مزيج من الخواص المعدنية وغير المعدنية، ويمكن تصنيفها وفقًا لمجموعة الخصائص التي تكون أكثر وضوحًا. تفتقر العناصر الموجودة في الهوامش أو بالقرب منها إلى غموض واضح بدرجة كافية لتحديد خصائصها المعدنية أو غير المعدنية، وتُصنف على أنها أشباه فلزات.
يتم التعرف على البورون والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والإثمد والتيلوريوم بشكل شائع كأشباه فلزات. يُضاف في بعض الأحيان واحدٌ أو أكثر من السيلنيوم أو البولونيوم أو الأستاتين إلى القائمة باختلاف العالم المؤلف للمرجع العلمي. قد يُستبعد البورون في بعض الأحيان بمفرده في أو يُستبعد معه السيليكون. لا يُعتبر التيلوريوم ضمن قائمة أشباه الفلزات في بعض الأحيان أيضًا. كما تم التشكيك في إدراج الأنتيمون، والبولونيوم، والأستاتين ضمن أشباه الفلزانالميتالويدات.