hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
أبو العلاء المعري تلاميذه
قرأ على أبي العلاء بِبغداد والمعرَّة كثيرون، واشتهر جماعة منهم بالاختصاص به، والانتساب إليه في العلم. ولا يُعرف على وجه اليقين عدد تلاميذه. يقول ابن الوردي: «وَكَانَ يُمْلِي عَلَى بِضْعَ عَشَرَةَ مِحْبَرَة فِي فُنُونٍ مِنْ اَلْعُلُومِ وَأَخَذَ عَنْهُ اَلنَّاسُ وَسَارَ إِلَيْهِ اَلطَّلَبَةُ مِنْ اَلْآفَاقِ وَكَاتَبَ اَلْعُلَمَاءَ وَالْوُزَرَاءَ وَأَهْلِ اَلْأَقْدَارِ». وقال الرحَّالة ناصر خسرو: «…يَجْلِسُ حَوْلَهُ دَائِمًا أَكْثَرَ مِن مِائَتَيَّ رَجُلٍ يَحْضُرُونَ مِنَ الْأَطْرَافِ يَقْرءُوُنَ عَلَيْهِ الْأَدَبَ وَالشِّعْرَ…».
أبو العلاء المعري تلاميذه
ومن أبرز العُلماء والأُدباء المعروفين ممن أخذ عن أبي العلاء: أبو المكارم عبد الوارث بن مُحمَّد الأبهري، وأبو تمَّام غالب بن عيسى الأنصاري، والخليل بن عبد الجبَّار القزويني، ومُحمَّد بن أحمد بن أبي الصقر الأنباري، وغيرهم. وممن روى عنه: القاضي أبو القاسم علي بن المُحسن بن علي التَّنُوخي، وكان من أقرانه، أخذ عنهُ وهو ببغداد، وصحبه، واتصلت صُحبتُه بِالتبريزي بسبب أبي العلاء. وممَّن قرأ على أبي العلاء وهو ببغداد: الأديب المشهور بابن فورجة البَرُوجِرْدِي. أمَّا أشهر تلاميذ أبي العلاء فهو أبو زكريَّا يحيى بن علي الخطيب التبريزي، صاحب المُصنَّفات النفيسة، كشرح الحماسة والمُعلَّقات، وتهذيب ألفاظ ابن السِّكِّيت، وغيرها. استوطن بغداد، ودرَّس الأدب بِالمدرسة النظاميَّة، وكان إمامًا في اللُّغة ثقةً فيها. يقول العلَّامة عبد الهادي الأبياري: «وَمِمَّا يَدُلُّ عَلَى فَضْلِهِ، أَنَّ اَلْخَطِيبَ أَبَا زَكَرِيَّا يَحْيَى اَلتَّبْرِيزِي قَرَأَ اَلْأَدَبَ عَلَيْهِ وَرَحَلَ إِلَيْهِ مِنْ تَبْرِيزْ، وَسَيِّدِي عَبْدَ اَلْقَادِرْ اَلْجِيلَانِي قَرَأَ اَلْأَدَبُ عَلَى اَلتَّبْرِيزِي هَذَا، فَالشَّيْخُ شَيْخُ شَيْخِ اَلْجِيلَانِي، وَالله أَعْلَمَ».
معرة
المعرة.
معرة صيدنايا.
معرة النعمان.
27 نوفمبر
27 نوفمبر أو 27 تشرين الثاني أو يوم 27 \ 11 (اليوم السابع والعشرين من الشهر الحادي عشر) هو اليوم الحادي والثلاثين بعد الثلاثمائة (331) من السنة، أو الثاني والثلاثين بعد الثلاثمائة (332) في السنوات الكبيسة، وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 34 يومًا على انتهاء السنة.
27 نوفمبر أحداث
2019 - حرق القنصلية الإيرانية في النجف، وإيران تُطالب بمحاسبة المتسببين في الحادثة، والأمن يقتل العشرات في محافظتي النجف وذي قار التي شهدت مجزرة الناصرية، ورئيس الوزراء العراقي يعلن نيته الاستقالة.
رافات (القدس)
رافات هي قرية فلسطينية في الضفة الغربية تقع ضمن محافظة القدس لكنها أقرب إلى مدينة رام الله حيث تبعد عنها 3 كم إلى الجنوب، وشمالي غرب القدس حيث تبعد عنها 10 كم. تحيط بالقرية أراضي قرى كقر عقب، والجديرة، بالإضافة إلى أراضي بلدة بيتونيا أما من جهة الشرق فيحدها قرية قلنديا ويمكن رؤية مطار القدس منها. ترتفع عن مستوى سطح البحر 788 متر. يظن ان كلمة رافات مشتقة من الكلمة الكنعانية «يرفئيل» بمعنى الله يشفي. يعتبر الزيتون من أهم المزروعات في تلك القرية.
رافات (القدس) معالم القرية
المشايخ: قبر ومقام يحتوي على ثلاثة قبور: للشيخ محمد وهو جد لكثير من عائلات القرية وابنه يوسف والأخير لحمزة. كان أهل القرية يذهبون الي المشايخ في حال المرض أو ضيق ويضيؤون المقام بقناديل الزيت.
رافات (القدس) أهالي القرية
يقال ان الشيخ محمد المدفون في المشايخ قدم إلى القرية في القرن السابع عشر ميلادي واستقر فيها والكثير من عائلات القرية هي من نسل أبنائه الثلاثة (يوسف وطه وياسين) ومنها عائلة جبر والشيخ وأحمد الحاج وعمر (اعمر) وطه وأبو شرارة ويحيى والرفاتي. كما يوجد عائلات أخرى ليست من نسل الشيخ محمد كعائلة حباس وجابر وأبو حسان وضيف الله.
هاجرت بعض العائلات من نسل الشيخ محمد إلى قرية دانيال قضاء الرملة قبل مئات السنين وبقي النسب والمصاهرة قائم بين القريتين. أما بعد حرب 1948 تهجر كامل سكان قرية دانيال فعاد بعضهم إلى قريته الأصلية رافات وبعضهم تهجر إلى الأردن وخاصة مدينة عمان وبعضهم الأخر إلى أمريكا.
تدل بعض روايات ومشجرات عائلة أبو الرب في قباطية ولعائلة الدجاني في القدس على أن الشيخ محمد (مدفون في المشايخ) تربطه قرابة عمومة مع جد عائلة أبو الرب (الشيخ محمد أبو الرب) وجد عائلة الدجاني (أحمد الدجاني) وكما يرجح أنهم من نسل الحسين بن علي بن أبي طالب.
في حرب 1967 نزح بعض عائلات القرية إلى الأردن ومنها أفراد عائلة الشيخ (أحمد الحاج) ويحيى والرفاتي وعمر.
رافات (القدس) أهالي القرية
أما في الوقت الحاضر فقد قدم إلى القرية أناس من شتى المنابت الفلسطينية بحكم قرب رافات إلى رام الله.
رافات (القدس) التعليم في القرية
قبل أنشاء المدرسة كان التعليم في القرية يعتمد على الكتاتيب في المسجد ولم يكن المعلم حينها يتلقى اموالا من الطلاب وإنما كانوا يعطوه أكلا وشرابا مثل البيض والماء. أما الآن ففي القرية مدرستان للذكور والإناث تم انشاؤهما عام 1965. فيما بعد أصبحت المدرستان مدرسة واحدة مختلطة حتى الصف السادس، لكن تم إضافة ثلاثة صفوف لها لتصبح حتى الصف التاسع (الثالث ثانوي). يوجد في المدرسة مكتبة ومختبر للكيمياء وغرفة حاسوب كما يوجد بها عدد لا بأس به من المتعلمين في شتى الوظائف مثل موظفو البنوك والمعلمين ومختلف التخصصات.
رافات (القدس) القرية والانتفاضة
في أعقاب انتفاضة الأقصى الثانية قامت إسرائيل بحفر خندق حول الجهة الجنوبية للقرية لإعاقة حركة المواطنين من خارج القرية الذين كانوا يعتبرونها المنفذ الوحيد لمدينة رام الله أثناء الاجتياح وبعد ذلك بنت إسرائيل الجدار الفاصل حول الضفة الغربية وكانت رافات من القرى التي التف حولها الجدار وفصلها عن مدينة القدس وأقرب القرى إليها وفي أثناء اقامة الجدار تم مصادرة مئات الدونومات من الأراضي وتقليع المئات من اشجار الزيتون.
محمد إقبال
محمد إقبال (9 نوفمبر 1877 - 21 أبريل 1938)، شاعر وفيلسوف باكستاني بارز، والده هو إقبال ابن الشيخ نور محمد (يكنى بالشيخ تتهو، أي: الشيخ ذي الحلقة بالأنف). ولد في سيالكوت ـ إحدى مدن البنجاب الغربية.
يعود نسب إقبال إلى أسرة برهمية الديانية؛ إذ كان أسلافه ينتمون إلى جماعة من الياندبت في كشمير إلا أن أحد أجداده اعتنق الإسلام في عهد السلطان زين العابدين بادشاه (1421 ـ 1473م) قبل حكم الملك المغولي الشهير (أكبر)، ونزح هذا الجد إلى سيالكوت التي نشأ فيها إقبال ودرس اللغة الفارسية والعربية إلى جانب لغته الأردية.
سافر إقبال إلى أوروبا وحصل على درجة الدكتواره من جامعة ميونخ في ألمانيا، وعاد إلى وطنه ولم يشعر إلا أنه خلق للأدب الرفيع وكان وثيق الصلة بأحداث المجتمع الهندي حتى أصبح رئيسا لحزب العصبة الإسلامية في الهند ثم العضو البارز في مؤتمر الله أباد التاريخي حيث نادى بضرورة انفصال المسلمين عن الهندوس ورأى تأسيس دولة إسلامية اقترح لها اسم باكستان، توفي في 1938 بعد أن اشتهر بشعره وفلسفته، غنت له أم كلثوم إحدى قصائده وهي «حديث الروح».
محمد إقبال رحلته في طلب العلم
بدأ محمد إقبال تعليمه في سن مبكرة على يد أبيه، ثم التحق بأحد مكاتب التعليم في سيالكوت وفي السنة الرابعة من تعليمه رأى أبوه أن يتفرغ للعلم الديني، ولكن أحد أصدقاء والده وهو الأستاذ مير حسن لم يوافق، وقال: "هذا الصبي ليس لتعليم المساجد وسيبقي في المدرسة وانتقل إقبال إلى الثانوية؛ حيث كان أستاذه مير حسن يدرس الآداب العربية والفارسية، وكان قد كرس حياته للدراسات الإسلامية.
محمد إقبال رحلته في طلب العلم
بدأ إقبال في كتابة الشعر في هذه المرحلة المبكرة، وشجعه على ذلك أستاذه مير حسن، فكان ينظم الشعر في بداية حياته بالبنجابية، ولكن السيد مير حسن وجهه إلى النظم بلغة الأردو، وكان إقبال يرسل قصائده إلى ميرزا داغ دهلوى الشاعر البارز في الشعر الأردو ـ حتى يبدي رأيه فيها، وينصحه بشأنها وينقحها، ولم يمضِ إلا فترة بسيطة حتى قرر داغ دهلوي أن أشعار إقبال في غنى تام عن التنقيح، وأتم إقبال دراسته الأولية في سيالكوت، ثم بدأ دراسته الجامعية باجتياز الامتحان العام الأول بالكلية الحكومية 1891م، التي تخرج فيها وحصل منها على إجازة الآداب 1897م، ثم حصل على درجة الماجستير 1899 م، وحصل على تقديرات مرموقة في امتحان اللغة العربية في الكلية الحكومية.
وتلقى إقبال دراساته الفلسفية في هذه الكلية على يد الأستاذ توماس أرنولد، وكان أستاذًا في الفلسفة الحديثة وفي الآداب العربية والعلوم الإسلامية في جامعة لندن.
وبعد أن حصل إقبال على الماجستير عُين عميدًا للعربية في الكلية الشرقية لجامعة البنجاب، وحاضر حوالي أربع سنوات في التاريخ والتربية الوطنية والاقتصاد والسياسة، وصنف كتابًا في «علم الاقتصاد» ولم يصرف التدريس محمد إقبال عن الشعر، بل ظل يشارك في محافل الأدب وجلسات الشعر، والتي يسمونها في شبه القارة «مشاعرة».
محمد إقبال رحلاته إلى العالم الغربي والعربي
غادر إقبال لندن إلى القارة الأوروبية وزار عددًا من بلدانها، وكان في كل أسفاره يعمل على نشر الإسلام، وأثر بشعره وأسلوبه في كثير من الأوروبيين ومنهم موسوليني حيث وجه له دعوة عقب مشاركته في مؤتمرات المائدة المستديرة في لندن عامي (1930 ـ 1931).
وكان منظم الزيارة الدكتور سكاربا حيث كان معجبًا بفكر إقبال وإيمانه بالإنسان وقدراته، وذهب بالفعل إلى إيطاليا والتقى بموسوليني وألقى محاضرة في روما يبين فيها الفرق بين مذهب كل من الحضارة الغربية والشيوعية والحضارة الإسلامية. ووضح فيها رأيه حول أسباب تخلف المسلمين وأن من أهم أسباب هذا التخلف هو البعد عن دينهم، وذكر الناس بماضي المسلمين وحضارتهم، ثم زار إقبال إسبانيا في عام 1932م بعد أن حضر مؤتمر الدائرة المستديرة الثالث، وحرص على مشاهدة المعالم الإسلامية هناك فيقف أما جامع قرطبة وقفة مؤمن شاعر ومما قاله في قرطبة:
محمد إقبال في حضرة الأدب
كتب إقبال أشعاراً كثيرة يحث المسلمين منذ أول نشوئه الفكري والشعري وجاء في ديوانه صلصلة الجرس قصيدة ترجمها الشاعر المصري الصاوي شعلان تحت عنوان شكوى وجواب شكوى وتبدأ الشكوى بكلمة حديث الروح ولذلك سميت أغنية أم كلثوم لأبيات مختارة من القصيدتين باسم حديث الروح.
وقصيدة شكوى وجواب شكوى يضعها بعض الباحثين بين روائع الأدب العالمي، وألقى شاعر الإسلام في مدريد محاضرة بعنوان: «العالم الفكري للإسلام وأسبانيا».
زار إقبال أفغانستان على إثر دعوة وجهها له نادر شاه ملك أفغانستان ومر في إحدى رحلاته على مصر، وقابل بعض شبابها وأعجب بشاب مصري، ويقول: إن الشاب فرح جدًا عندما علم أن إقبال مسلم ويقرأ القرآن، وقيل: إن إقبال لبس الطربوش بسبب المحادثة التي دارت بينه وبين هذا الشاب، ويذكر الأستاذ أبو الحسن الندوي أنه زار فلسطين في سنة 1931م، وكان مما قاله وهو في فلسطين:
محمد إقبال في حضرة الأدب
نجده هنا يتمنى أن يحط الرحال ويظل في بلد القدس وأرض مهبط الرسالات، ومن أقواله في افتتاح المؤتمر الإسلامي العام عام 1931 «على كل مسلم عندما يولد ويسمع كلمة لا إله إلا الله أن يقطع على نفسه العهد على إنقاذ الأقصى». في ألمانيا نال الدكتوراه على بحث له بعنوان: «تطور الغيبيات في فارس». عقب عودته من ألمانيا التحق بمدرسة لندن للعلوم السياسية، وحصل منها على إجازة الحقوق بامتياز.
محمد إقبال عودته إلى وطنه
عاد إقبال إلى شبه القارة في شهر يوليو 1908م بعد أن قضى مدة في أوروبا ما بين دراسات علمية وزيارات لدول عربية وإسلامية، وأفادته هذه المدة في التدرب على منهج البحث والإلمام بالفلسفة الغربية ـ ومكث في لاهور، وقدم طلب لتسجيله محاميًا لدى القضاء الرئيسي، وتم تسجيله بالفعل، ولكن في مايو 1909م عُيِّنَ أستاذًا في الفلسفة في كلية لاهور، ولم توافق المحكمة في أول الأمر على أن يتولى منصبين في الحكومة، ولكنها في نوفمبر 1909م وافقت على تعيينه، وصدر قرار تحت عنوان: "الموافقة على تعيين محامٍ في المحكمة كأستاذ مؤقت في كلية الحكومة، وكان ذلك استثناءً لإقبال، وهذا يصور لنا مدى أهمية إقبال ومكانته في البلاد.
استمرت هذه الثنائية حوالي عامين ونصف استقال بعدها من العمل بالتدريس؛ ليكون أكثر تفرغًا للمحاماة وممارسة القانون؛ وذلك نتيجة لحبه لمهنة المحاماة والحقوق، وكان يتابع المؤتمرات والاجتماعات التي كانت تعقدها الجامعة؛ حيث كان له دور واضح في إصلاح حالة التعليم في بلده في هذا الوقت.
محمد إقبال مرضه واعتزاله المحاماة
اجتمع المرض على إقبال في السنوات الأخيرة من عمره، فقد ضعف بصره لدرجة أنه لم يستطع التعرف على أصدقائه بسهولة، وكان يعاني من آلام وأزمات شديدة في الحلق؛ مما أدى إلى التهاب حلقه، وأدى بالتالي إلى خفوت صوته، مما اضطره إلى اعتزال مهنة المحاماة، وفكر في أن يقصد فيينا طلبًا للعلاج إلا أن حالاته المادية لم تسمح بذلك، وتدخل صديقه رأس مسعود؛ حيث اقترح على يهوبال الإسلامية أن تمنحه راتبًا شهريًا من أجل أطفاله الذين ما زالوا صغارًا وحدث ذلك بالفعل واستمر الراتب حتى بعد وفاة إقبال.
كان من أولاده:
ابنه آقتاب إقبال المحامي ورزق به من زواجه الأول، وابنه أجاويد ـ القاضي بمحكمة لاهور العليا، وابنته منيرة باتو وتزوجت في باكستان، وهما من زوجته الثالثة؛ حيث تزوج إقبال ثلاث زوجات ماتت إحداهن هي وابنتها بعد الولادة.
في أثناء مرضه هذا واعتزاله المحاماة ماتت زوجته الثالثة في شهر مايو 1935م ثم مات صديقه رأس مسعود، ولم يتوقف عن ممارسة نشاطه السياسي وعن التأليف وكتابة الشعر.
محمد إقبال وفاته وآثاره العلمية
في 21 أبريل 1938 في تمام الساعة الخامسة صباحًا توفي محمد إقبال، فتأثرت بلاده بذلك فعطلت المصالح الحكومية، وأغلقت المتاجر أبوابها واندفع الناس إلى بيته[بحاجة لمصدر]، ونعاه قادة الهند وأدباؤها من المسلمين والهندوس على السواء، ويقول عنه طاغور ـ شاعر الهند:
لقد خلفت وفاة إقبال في أدبنا فراغًا أشبه بالجرح المثخن الذي لا يندمل إلا بعد أمد طويل، إن موت شاعر عالمي كإقبال مصيبة تفوق احتمال الهند التي لم ترتفع مكانتها في العالم"[بحاجة لمصدر].
محمد إقبال آثاره ومؤلفاته
ترك إقبال ثروة ضخمة من علمه فمن آثاره: عشرون كتابًا في مجال الاقتصاد والسياسة والتربية والفلسفة والفكر وترك أيًضا بعض الكتابات المتفرقة وبعض الرسائل التي كان يبعث بها إلى أصدقائه أو أمراء الدول، ذلك إلى جانب روائعه من الشعر والتي كني بسببها (شاعر الإسلام).
يقول الشيخ أبو الحسن الندوي: «ومن دواعي العجب أن كل هذا النجاح حصل لهذا النابغة، وهو لم يتجاوز اثنين وثلاثين عامًا من عمره».
ومن مؤلفاته:
محمد إقبال مدرسته العربية
تأثر بمدرسته في الأدب العربي عدد من الأدباء العرب الذين مزجوا بين الإسلامية والفلسفة وهم: مصطفى المنفلوطي، أحمد أمين، مصطفى صادق الرافعي، عمر بهاء الدين الأميري واخرون.
رادون
الرادون (بالإنجليزية: Radon)، هو عنصر كيميائي له الرمز Rn والعدد الذري 86 في الجدول الدوري، وهو غاز خامل عديم اللون والطعم والرائحة، كما أنه من العناصر المشعة. الرادون خامل كيميائيا وغير قابل للاشتعال وسام جدا وهو ثاني أكثر أسباب سرطان الرئة بعد التدخين. يتكون الرادون عن طريق تحلل اليورانيوم والثوريوم ولأن هذين العنصرين لهما عمر نصف طويل فإن الرادون سيوجد في المستقبل.
رادون
الرادون يحدث بشكل طبيعي بكميات دقيقة كخطوة وسيطة في سلاسل الاضمحلال الإشعاعي العادية التي يتحلل من خلالها الثوريوم واليورانيوم ببطء إلى الرصاص والعديد من العناصر المشعة الأخرى قصيرة العمر. الرادون نفسه هو نتاج الاضمحلال الفوري للراديوم. أكثر نظائره ثباتًا، 222 Rn، له عمر نصف يبلغ 3.8 يومًا فقط، مما يجعله أحد أندر العناصر. نظرًا لأن الثوريوم واليورانيوم هما من أكثر العناصر المشعة شيوعًا على الأرض، في حين أن لهما أيضًا ثلاثة نظائر بنصف عمر يصل إلى عدة مليارات من السنين، فسيظل الرادون موجودًا على الأرض لفترة طويلة في المستقبل على الرغم من قصر عمره النصفي. ينتج عن اضمحلال الرادون العديد من النويدات الأخرى قصيرة العمر، والمعروفة باسم بنات الرادون، والتي تنتهي بنظائر ثابتة من الرصاص.
رادون
على عكس جميع العناصر الوسيطة الأخرى في سلاسل الاضمحلال المذكورة أعلاه، يعتبر الرادون، في ظل الظروف القياسية، غازيًا ويمكن استنشاقه بسهولة، وبالتالي يمثل خطرًا على الصحة. غالبًا ما يكون أكبر مساهم منفرد في جرعة الإشعاع الخلفية للفرد، ولكن نظرًا للاختلافات المحلية في الجيولوجيا،  يختلف مستوى التعرض لغاز الرادون من مكان إلى آخر. المصدر الشائع هو المعادن المحتوية على اليورانيوم في الأرض، وبالتالي تتراكم في المناطق الجوفية مثل الأقبية. يمكن أن يحدث أيضا الرادون في بعض المياه الجوفية مثل مياه الينابيع والينابيع الساخنة.
أظهرت الدراسات الوبائية وجود صلة واضحة بين استنشاق تركيزات عالية من الرادون والإصابة بسرطان الرئة. الرادون مادة ملوثة تؤثر على جودة الهواء الداخلي في جميع أنحاء العالم. وفقًا لوكالة حماية البيئة الأمريكية (EPA)، يعد الرادون ثاني أكثر أسباب الإصابة بسرطان الرئة شيوعًا، بعد تدخين السجائر، مما يتسبب في وفاة 21000 من سرطان الرئة سنويًا في الولايات المتحدة. تحدث حوالي 2900 حالة وفاة بين الأشخاص الذين لم يدخنوا قط. في حين أن الرادون هو السبب الثاني الأكثر شيوعًا لسرطان الرئة، إلا أنه السبب الأول بين غير المدخنين، وفقًا لتقديرات وكالة حماية البيئة (EPA) الموجهة للسياسة. توجد شكوك كبيرة بشأن الآثار الصحية للتعرض لجرعات منخفضة. على عكس غاز الرادون نفسه، فإن بنات الرادون مواد صلبة وتلتصق بالأسطح، مثل جزيئات الغبار المحمولة في الهواء، والتي يمكن أن تسبب سرطان الرئة إذا تم استنشاقها.
رادون مميزات
الرادون هو غاز عديم اللون والرائحة والمذاق  وبالتالي لا يمكن اكتشافه بواسطة الحواس البشرية وحدها. عند درجة الحرارة والضغط القياسيين، فإنه يشكل غازًا أحادي الذرة بكثافة 9.73 كجم / م 3، حوالي 8 أضعاف كثافة الغلاف الجوي للأرض عند مستوى سطح البحر، 1.217 كجم / م 3. إنه أحد أكثر الغازات كثافة في درجة حرارة الغرفة وهو الأكثر كثافة من بين الغازات النبيلة. على الرغم من عدم وجود لون عند درجة الحرارة والضغط القياسيين، إلا أنه عند تبريده دون درجة التجمد البالغة 202 ك (−71 °م؛ −96 °ف)، ينبعث تألق إشعاعي لامع يتحول من الأصفر إلى الأحمر البرتقالي مع انخفاض درجة الحرارة. عند التكثف، يتوهج بسبب الإشعاع الشديد الذي ينتج عنه. إنه قابل للذوبان في الماء بشكل ضئيل، ولكنه أكثر قابلية للذوبان من الغازات النبيلة الأخف. إنه أكثر قابلية للذوبان في السوائل العضوية منه في الماء. معادلة الذوبان الخاصة به هي كما يلي،
أين  هو الجزء المولي من الرادون،  هي درجة الحرارة المطلقة، و  و  هي ثوابت المذيبات.
رادون مميزات
الرادون هو عضو في عناصر التكافؤ الصفري التي تسمى الغازات النبيلة، وهي كيميائية ليست شديدة التفاعل. إن نصف عمر الرادون -222 البالغ 3.8 أيام يجعله مفيدًا في العلوم الفيزيائية باعتباره متتبعًا طبيعيًا. لأن الرادون هو غاز في الظروف القياسية، على عكس سلسلة اضمحلاله، يمكن استخراجه بسهولة من أجل البحث.
إنه خامل لمعظم التفاعلات الكيميائية الشائعة، مثل الاحتراق، لأن غلاف التكافؤ الخارجي يحتوي على ثمانية إلكترونات. ينتج عن ذلك تكوين ثابت ومستقر للطاقة يتم فيه ربط الإلكترونات الخارجية بإحكام. أول طاقة تأين لها - أدنى طاقة مطلوبة لاستخراج إلكترون واحد منها - هي 1037 كيلوجول / مول. وفقا لل اتجاهات الدورية، الرادون لديها أقل الكهربية من فترة واحدة عنصر قبل ذلك، زينون، وبالتالي أكثر استجابة. خلصت الدراسات المبكرة إلى أن ثبات هيدرات الرادون يجب أن يكون بنفس ترتيب هيدرات الكلور (Cl2) أو ثاني أكسيد الكبريت (SO2)، وأعلى بكثير من استقرار هيدرات كبريتيد الهيدروجين (H2S).
رادون مميزات
بسبب تكلفتها ونشاطها الإشعاعي، نادرًا ما يتم إجراء البحوث الكيميائية التجريبية باستخدام الرادون، ونتيجة لذلك هناك عدد قليل جدًا من مركبات الرادون التي تم الإبلاغ عنها، سواء كانت فلوريد أو أكاسيد. يمكن أن يتأكسد الرادون بواسطة عوامل مؤكسدة قوية مثل الفلور، وبالتالي تكوين ثنائي فلوريد الرادون (RnF2). يتحلل مرة أخرى إلى عناصره عند درجة حرارة أعلى من 523 ك (250 °م؛ 482 °ف)، ويتم اختزاله بواسطة الماء إلى غاز الرادون وفلوريد الهيدروجين: يمكن أيضًا تقليله مرة أخرى إلى عناصره بواسطة غاز الهيدروجين.  لديها تقلبات منخفضة وكان يعتقد أنها RnF2. بسبب قصر عمر الرادون والنشاط الإشعاعي لمركباته، لم يكن من الممكن دراسة المركب بأي تفاصيل. تتنبأ الدراسات النظرية على هذا الجزيء أنه يجب أن يكون له مسافة رابطة Rn-F تبلغ 2.08 أنجستروم (Å)، وأن المركب أكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية وأقل تقلبًا من نظيره الأخف وزناً ثنائي فلوريد الزينون (XeF2). جزيء الاوكتاهدرا RnF6 وكان من المتوقع أن يكون أقل من ذلك RnF6 المحتوى الحراري للتشكيل من ديفلوريد. يعتقد أن أيون [RnF] + يتكون من خلال التفاعل التالي:
رادون مميزات
Rn (g) + 2 [O2]+[SbF6]- (s) → [RnF]+[Sb2F11]- (s) + 2 O2 (g)
لهذا السبب، خماسي فلوريد الأنتيمون مع الكلور ثلاثي فلوريد و N2F2Sb2F11 لإزالة غاز الرادون في مناجم اليورانيوم بسبب تكوين مركبات الرادون والفلور. يمكن أن تتشكل مركبات الرادون عن طريق اضمحلال الراديوم في هاليدات الراديوم، وهو تفاعل تم استخدامه لتقليل كمية الرادون التي تتسرب من الأهداف أثناء التشعيع. بالإضافة إلى ذلك، أملاح [RnF] + الكاتيون مع الأنيونات SbF6-، TaF6-، و BiF6- معروفة. يتأكسد الرادون أيضًا بواسطة ثنائي فلوريد ثنائي الأوكسجين إلى RnF2 في 173 ك (−100 °م؛ −148 °ف).
رادون مميزات
تعتبر أكاسيد الرادون من بين المركبات القليلة الأخرى التي تم الإبلاغ عنها من غاز الرادون؛  فقط ثلاثي أكسيد (RnO3) تم تأكيده. الفلورايد العالي وتم ادعاء RnF6  وتم حسابها على أنها مستقرة،  ولكن من المشكوك فيه ما إذا كان قد تم تصنيعها بعد. قد تكون قد لوحظت في التجارب حيث تم تقطير منتجات غير معروفة تحتوي على الرادون مع سداسي فلوريد الزينون: قد تكون هذه هي RnF4، RnF6 أو كليهما. يُزعم أن تسخين غاز الرادون باستخدام الزينون والفلور وخماسي فلوريد البروم وفلوريد الصوديوم أو فلوريد النيكل أعلى أيضًا والذي يتحلل بالماء لتشكيل RnO3. في حين تم اقتراح أن هذه الادعاءات كانت حقًا بسبب الرادون المترسب كمركب صلب [RnF] 2 2 [NiF 6 ] 2−، حقيقة أن الرادون يترسب من محلول مائي مع CsXeO3F كتأكيد على أن RnO3، والذي تم دعمه من خلال مزيد من الدراسات للمحلول المائي. أن [البحرية السلطانية العمانية 3 F] - لم تشكل في تجارب أخرى قد يكون نتيجة لارتفاع تركيز الفلورايد المستخدمة. تشير دراسات الهجرة الكهربائية أيضًا إلى وجود [HRnO 3 ] + وأنيوني [HRnO 4 ] - أشكال الرادون في محلول مائي ضعيف الحمضية > 5)، وقد تم التحقق من صحة الإجراء مسبقًا عن طريق فحص ثلاثي أكسيد الزينون المتماثل.
رادون مميزات
من المحتمل أن الصعوبة في تحديد الفلوريدات الأعلى من الرادون تنبع من إعاقة الرادون حركيًا من التأكسد إلى ما بعد الحالة ثنائية التكافؤ بسبب الأيونية القوية لثنائي فلوريد الرادون (RnF2) والشحنة الموجبة العالية على الرادون في RnF + ؛ قد يكون الفصل المكاني لجزيئات RnF 2 ضروريًا للتعرف بوضوح على فلوريد الرادون الأعلى، والتي منها RnF4 المتوقع أن يكون RnF6 بسبب انقسام المدار الدوراني لقذيفة الرادون 6p (سيكون لدى Rn IV غلاف مغلق 6s 2 1/2 1/2 التكوين). لذلك، بينما RnF4 يجب أن يتمتع باستقرار مماثل لثبات زينون رباعي فلوريد (XeF XeF4)، RnF6 المرجح أن يكون XeF6 6 أقل استقرارًا من سداسي فلوريد الزينون (XeF6): من المحتمل أيضًا أن يكون سداسي فلوريد الرادون جزيء ثماني السطوح منتظم، على عكس الهيكل المشوه ثماني السطوح لـ XeF6، بسبب تأثير الزوج الخامل. قد يشير الاستقراء أسفل مجموعة الغازات النبيلة أيضًا إلى احتمال وجود RnO و RnO 2 و RnOF 4، بالإضافة إلى أول كلوريد الغازات النبيلة المستقرة كيميائيًا RnCl 2 و RnCl 4، ولكن لم يتم العثور على أي منها حتى الآن.
رادون مميزات
تم توقع أن يكون الرادون كربونيل (RnCO) مستقرًا وله هندسة جزيئية خطية. الجزيئات Rn2 و RnXe مستقرًا بشكل كبير عن طريق اقتران مدار الدوران. تم اقتراح الرادون المحبوس داخل فوليرين كدواء للأورام. على الرغم من وجود Xe (VIII)، لم يُزعم وجود مركبات Rn (VIII)؛ يجب أن يكون RnF 8 غير مستقر كيميائيًا بدرجة عالية (XeF 8 غير مستقر ديناميكيًا حراريًا). من المتوقع أن يكون مركب Rn (VIII) الأكثر استقرارًا هو الباريوم بيرادونيت (Ba 2 RnO 6)، وهو مشابه لبيركسينات الباريوم. يرجع عدم استقرار Rn (VIII) إلى التثبيت النسبي لصدفة 6s، المعروف أيضًا باسم تأثير الزوج الخامل.
رادون مميزات
يتفاعل الرادون مع فلوريد الهالوجين السائل ClF، و ClF 3، و ClF 5، و BrF 3، و BrF 5، و IF 7 لتكوين RnF 2. في محلول فلوريد الهالوجين، يكون الرادون غير متطاير ويوجد مثل الكاتيونات RnF + و Rn 2+ ؛ تؤدي إضافة الأنيونات الفلورايد إلى تكوين مجمعات RnF3- و RnF42-، بالتوازي مع كيمياء البريليوم (II) والألمنيوم (III). تم تقدير جهد القطب القياسي للزوجين Rn 2+ / Rn على أنه +2.0 V،  على الرغم من عدم وجود دليل على تكوين أيونات الرادون أو المركبات المستقرة في محلول مائي.
الرادون ليس له نظائر مستقرة. تم تمييز تسعة وثلاثين نظيرًا مشعًا، وتتراوح كتلتها الذرية من 193 إلى 231. أكثر النظائر استقرارًا هو 222 Rn، وهو ناتج اضمحلال لـ 226 Ra، وهو منتج اضمحلال لـ 238 U.  يوجد أيضًا مقدار ضئيل من النظير (غير المستقر للغاية) 218 Rn بين بنات 222 Rn.
رادون مميزات
ثلاثة نظائر رادون أخرى لها نصف عمر يزيد عن ساعة: 211 Rn و 210 Rn و 224 Rn. النظير 220 Rn هو نتاج اضمحلال طبيعي لنظير الثوريوم الأكثر استقرارًا (232 ث)، ويشار إليه عادةً باسم الثورون. يبلغ عمر النصف 55.6 ثانية ويصدر أيضًا إشعاع ألفا. وبالمثل، مشتق 219 آكانيوز من معظم النظائر استقرارا من الأكتينيوم (227 م) -named «الأكتينون» -و هو باعث ألفا مع نصف حياة 3.96 ثواني. لا توجد نظائر الرادون تحدث بشكل ملحوظ في سلسلة اضمحلال النبتونيوم (237 Np)، على الرغم من إنتاج كمية ضئيلة من النظير (غير المستقر للغاية) 217 Rn.
ينتمي 222 Rn إلى سلسلة اضمحلال الراديوم واليورانيوم 238، وله عمر نصف يبلغ 3.8235 يومًا. منتجاتها الأربعة الأولى (باستثناء مخططات الانحلال الهامشي) قصيرة العمر للغاية، مما يعني أن التفكك المقابل يدل على توزيع الرادون الأولي. يمر اضمحلالها بالتسلسل التالي:
عامل توازن الرادون  هو النسبة بين نشاط جميع سلالات الرادون قصيرة المدة (المسؤولة عن معظم تأثيرات الرادون البيولوجية) والنشاط الذي سيكون في حالة توازن مع الرادون الأم.
إذا تم تزويد حجم مغلق بالرادون باستمرار، فإن تركيز النظائر قصيرة العمر سيزداد حتى يتم الوصول إلى التوازن حيث معدل اضمحلال كل منتج من منتجات الاضمحلال سوف يساوي ذلك الخاص بالرادون نفسه. عامل التوازن هو 1 عندما يكون كلا النشاطين متساويين، مما يعني أن نواتج الاضمحلال بقيت قريبة من أصل الرادون لفترة كافية للوصول إلى التوازن، في غضون ساعتين. في ظل هذه الظروف، فإن كل pCi / L إضافي من الرادون سيزيد من التعرض بمقدار 0.01 مستوى العمل (WL، مقياس النشاط الإشعاعي الذي يشيع استخدامه في التعدين). لا يتم استيفاء هذه الشروط دائمًا؛ في كثير من المنازل، يكون عامل التوازن عادةً 40٪ ؛ وهذا يعني أنه سيكون هناك 0.004 WL البنات لكل pCi / L من الرادون في الهواء. 210 Pb تستغرق وقتًا أطول (عقود) لتتوازن مع الرادون، ولكن إذا سمحت البيئة بتراكم الغبار على مدى فترات طويلة من الزمن، فإن 210 Pb ومنتجاتها المتحللة قد تساهم في مستويات الإشعاع الإجمالية أيضًا.
بسبب شحنتها الكهروستاتيكية، تلتصق سلالات الرادون بالأسطح أو جزيئات الغبار، بينما لا يلتصق الرادون الغازي. يزيلها التعلق من الهواء، وعادة ما يتسبب في أن يكون عامل التوازن في الغلاف الجوي أقل من 1. ينخفض عامل التوازن أيضًا عن طريق دوران الهواء أو أجهزة ترشيح الهواء، ويزيد من خلال جزيئات الغبار المحمولة جواً، بما في ذلك دخان السجائر. عامل التوازن الموجود في الدراسات الوبائية هو 0.4.
رادون التاريخ وأصل المصطلح
كان الرادون خامس عنصر مشع تم اكتشافه في عام 1899 من قبل إرنست رذرفورد وروبرت بي أوينز في جامعة ماكجيل في مونتريال،  بعد اليورانيوم والثوريوم والراديوم والبولونيوم. في عام 1899، لاحظ بيير وماري كوري أن الغاز المنبعث من الراديوم ظل مشعًا لمدة شهر. في وقت لاحق من ذلك العام، لاحظ رذرفورد وأوينز الاختلافات عند محاولتهما قياس الإشعاع من أكسيد الثوريوم. لاحظ رذرفورد أن مركبات الثوريوم تصدر باستمرار غازًا مشعًا يظل مشعًا لعدة دقائق، (باللاتينية: emanare)،  وبعد ذلك «انبعاث الثوريوم» ("Th Em"). في عام 1900، أبلغ فريدريك إرنست دورن عن بعض التجارب التي لاحظ فيها أن مركبات الراديوم تنبعث من غاز مشع أطلق عليه اسم «انبعاث الراديوم» ("Ra Em"). في عام 1901، أظهر رذرفورد وهارييت بروكس أن الانبعاث مشعة، لكن الفضل في اكتشاف هذا العنصر هو كوريس. في عام 1903، لوحظ انبعاث مماثل من الأكتينيوم بواسطة أندريه لويس ديبيرن،  وكان يطلق عليها «انبعاث الأكتينيوم» ("Ac Em").