hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
روديوم الوفرة الطبيعية
يعد الروديوم واحداً من أندر العناصر وفرةً في القشرة الأرضية، إذ يشكل ما يقارب 0.0002 جزء في المليون  وزناً. ويبلغ تركيزه النمطي في أحجار النيكل النيزكية  مجرد جزء واحد في البليون .
يمكن أن يوجد على الروديوم في الطبيعة على هيئة معدن عنصر طبيعي ، ومن المواقع النمطية  التي قد يعثر عليه فيها بالشكل العنصري الحر كل من ولايتي ألاسكا ومونتانا الأمريكيتين، وهو يرافق عادة خامات الذهب والفضّة والبلاتين والبلاديوم. من النادر أيضاً أن يوجد الروديوم ضمن مركبات كيميائية في القشرة الأرضية، لذلك فعدد المعادن المعروفة له قليل، من بينها معادن البوييت  والرودبلومسيت  والمياسيت . هذه المعادن نادرة، ولكنها تتركز في جنوب إفريقيا وفي حوض سودبوري  في كندا وفي سيبيريا في روسيا، وكذلك في المكسيك.
روديوم الإنتاج
يتراوح الإنتاج العالمي من عنصر الروديوم حوالي 25-30 طن سنوياً. وتعد جنوب أفريقيا الدولة الرائدة في استخراج وإنتاج الروديوم، إذ شكلت ما يقارب 80% من الإنتاج العالمي لهذا الفلز في سنة 2010؛ تليها روسيا.
روديوم الإنتاج
توجد خامات الروديوم عادة بشكل متفرق وليس بشكل مركز، وهي ترافق خامات البلاديوم والبلاتين والفضة والذهب؛ كما أن معادن الروديوم نادرة أيضاً. وبسبب التشابه الكيميائي بين هذه الفلزات النفيسة فإن الفصل بينها يمثل تحدياً صناعياً كبيراً. يستحصل على الروديوم على هيئة منتج ثانوي من عمليات تعدين واستخراج خامات النحاس والنيكل؛ إذ يوجد ضمن المعادن النفيسة على هيئة ترسبات على المصعد في عمليات التحليل الكهربائي . تؤخذ حميع هذه الترسبات من حوض التحليل وتذاب في الماء الملكي أولاً من أجل فصل الذهب والبلاتين والبلاديوم التي تبقى في المحلول؛ في حين أن باقي الفلزات المرافقة من الروديوم والروثينيوم والأوزميوم والإريديوم والفضة تبقى غير منحلة وراسبة في حوض التفاعل. من المزيج تفصل الفضة أولاً، والتي تكون مترسبة على هيئة كلوريد الفضة بالتسخين مع كربونات الرصاص الثنائي وحمض النتريك على هيئة نترات منحلة. ثم يعالج الراسب حرارياً مع بيكبريتات الصوديوم، وبعد معالجات لاحقة للمحاليل المتشكلة يوجد الروديوم على هيئة كبريتات الروديوم الثلاثي  Rh2(SO4)3 المنحل في الماء، والذي يخضع لعملية رشح  لاحقة من المحلول. إذ يعالج الروديوم المنحل مع هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) ليترسب هيدروكسيد الروديوم Rh(OH)3؛ ثم يحل في حمض الهيدروكلوريك ليستحصل على H3[RhCl6] ثم يعالج مع نتريت الصوديوم وكلوريد الأمونيوم للحصول على راسب من NH4)3[Rh(NO2)6]. ثم يعالج هذا الراسب مع حمض الهيدروكلوريك مرة أخرى للحصول على معقد كلوري منحل من سداسي كلورورودات الأمونيوم NH4)3[RhCl6]؛ والذي يمكن أن يخضع لعملية اختزال بالمعالجة مع غاز الهيدروجين من أجل الحصول على عنصر الروديوم:
اقترح استخدام الوقود النووي المستهلك  مصدراً من أجل استحصال الروديوم، إلا أن عملية الاستخلاص معقدة ومكلفة وليست مجدية على الصعيد الاقتصادي؛ علاوةً على أن الروديوم المستحصل وفق هذه الطريقة سيكون مشعّاً، لذلك لا يوجد لذلك الاقتراح تطبيقات عملية.
روديوم النظائر
يوجد الروديوم في الطبيعة على هيئة نظير وحيد وهو روديوم-103 103Rh، بالتالي ينتمي الروديوم إلى العناصر أحادية النويدة ؛ بالمقابل، للروديوم 33 نظير مشع مصطنع  بالإضافة إلى 20 مصاوغ نووي . أكثر النظائر المشعة المصطنعة استقراراً هو النظير روديوم-101 101Rh بعمر نصف  مقداره 3.3 سنة؛ والنظير روديوم-102 102Rh بعمر نصف مقداره 207 يوم؛ والنظير روديوم-99 بعمر نصف مقداره 16.1 يوم. أما أكثر المصاوغات النووية استقراراً فهو 102mRh بعمر نصف 2.9 سنة؛ و101mRh بعمر نصف 4.34 يوم.
بالنسبة لنمط اضمحلال النشاط الإشعاعي فإنه يتعلق بالعدد الكتلي؛ فالنظائر ذات العدد الكتلي الأقل من 103 يكون نمط الاضمحلال الرئيسي لها على هيئة التقاط إلكترون ، ويكون ناتج الاصمحلال الرئيسي من نظائر الروثينيوم الموافقة؛ أما النظائر ذات العدد الكتلي الأكبر من 103 فيكون نمط الاضمحلال الرئيسي لها على هيئة اضمحلال بيتا  ويكون ناتج الاصمحلال الرئيسي من نظائر البلاديوم الموافقة.
روديوم الخواص الفيزيائية
ينتمي الروديوم إلى عناصر المجموعة التاسعة في الجدول الدوري، ويتميز بأن لديه حالة قاعية  لانمطية من التوزيع الإلكتروني  لإلكترونات التكافؤ  بالمقارنة مع جيرانه في المجموعة كما يشير الجدول المرافق، إذ يحوي غلاف التكافؤ على إلكترون وحيد في المدار الذري ، مثلما الحال مع جيرانه في عناصر الدورة الخامسة: النيوبيوم (41) والروثينيوم (44) والبلاديوم (46). يتبلور الروديوم كما الكوبالت والإريديوم وفق نظام بلوري مكعب  (نمط النحاس)، ويتبع بذلك الزمرة الفراغية  Fm3m، وتكون قيمة ثابت الشبكة البلورية  a = 380,4 بيكومتر (pm)، مع وجود أربع وحدات صيغة  لكل وحدة خلية .
الروديوم فلز صلب متين فضي اللون وذو انعكاسية  مرتفعة؛ كما يتميز بارتفاع نقطة انصهاره وغليانه، وينتمي إلى الفلزات النبيلة، إذ لا تتشكل على سطحه طبقة أكسيدية حتى عند تسخينه. يكون الروديوم قادراً على امتصاص الأكسجين من الغلاف الجوي فقط عند نقطة انصهار الفلز، ولكن لا يلبث إلا أن يحرره عند التصلب .
روديوم الخواص الفيزيائية
للروديوم خواص فيزيائية مقاربة لخواص عناصر مجموعة البلاتين؛ فعلى سبيل المثال للروديوم نقطة انصهار (1964 °س) تقع وسطاً بين البلاتين والروثينيوم، فهي أعلى من البلاتين (1772 °س) وأخفض من الروثينيوم (2334 °س)، ولكنها تقع ضمن مجال متقارب. والأمر نفسه ينطبق على الكثافة، فقيمتها 12.41 غ/سم3 قريبة من قيمة كثافة عنصري الروثينيوم والبلاديوم. يتميز الروديوم بين عناصر مجموعة البلاتين بأن لديه أعلى قيمة لموصلية الحرارية والكهربائية. عند درجات حرارة أقل من 0.9 كلفن يصبح الروديوم موصلاً فائقاً .
روديوم الخواص الكيميائية
يسلك الروديوم سلوكاً نمطياً للفلزات النبيلة، إذ لا يدخل في الكثير من التفاعلات الكيميائية، ويأتي بعد الإريديوم في مجموعة البلاتين من حيث قلة النشاط الكيميائي. يتفاعل الروديوم مع اللافلزات النشطة مثل الأكسجين أو الفلور أو الكلور فقط عند درجات حرارة مرتفعة تقع في مجال بين 600-700 °س، ليعطي المركبات الموافقة. لا تهاجم أغلب الأحماض المعدنية عنصر الروديوم، فهو مثلاً لا ينحل (يذوب) في حمض النتريك؛ ولكنه ينحل فقط في الماء الملكي. هناك استثناء لهذه الخاصة عندما يكون هذا العنصر على هيئة مسحوق دقيق جداً، إذ ينحل حينها ببطء شديد مثلاً في حمض الكبريتيك المركز. يمكن لفلز الروديوم أن يتفاعل مع بعض الأملاح المنصهرة  ليشكل المركبات الموافقة، ومن الأمثلة على تلك الأملاح كل من بيكبريتات الصوديوم وبيروكبريتات البوتاسيوم وكربونات الصوديوم بالإضافة إلى أملاح السيانيد.
روديوم الخواص الكيميائية
يمكن أن يوجد الروديوم في أكثر من حالة أكسدة في مركباته الكيميائية، وهي تتدرج من 0 إلى +6، وأكثرها شيوعاً هي حالتا الأكسدة +3 و+1؛ كما أن المركبات الكيميائية بحالة الأكسدة 0 و+2 و+4 معروفة أيضاً. كما توجد بعض المعقدات التناسقية المعروفة للروديوم الموجودة بحالات أكسدة عليا.
هناك ثلاثة أكاسيد معروفة للروديوم، وهي أكسيد الروديوم الثلاثي Rh2O3 وأكسيد الروديوم الرباعي RhO2 بالإضافة إلى أكسيد الروديوم السداسي RhO3؛ والأخير لم يعزل بعد على هيئة مركب صلب، إنما جرى الكشف عنه في الطور الغازي عند درجات حرارة بين 850 °س و1050 °س. يستحصل على أكسيد الروديوم الثلاثي بالشكل اللامائي من تفاعل احتراق الروديوم مع الأكسجين عند الدرجة 600 °س؛ وبتسخين الأكسيد الثلاثي بوجود ضغط مرتفع من الأكسجين يتشكل الأكسيد الرباعي.
روديوم الخواص الكيميائية
يعد كلوريد الروديوم الثلاثي من أهم مركبات هاليدات الروديوم بسبب التطبيقات في مجال تحفيز تفاعلات البلمرة. عموماً يتفاعل الروديوم مع عناصر الهالوجينات المختلقة ليشكل الهاليدات الموافقة؛ ولكن في حين أن الكلور والبروم واليود تشكل مركبات مع الروديوم في حالة الأكسدة الثلاثية فقط (RhCl3 وRhBr3 وRhI3)، فإن الفلور بالإضافة إلى فلوريد الروديوم الثلاثي RhF3 قادر على تشكيل فلوريدات في حالات أكسدة مرتفعة مثل RhF4 وRhF5 وRhF6.
يعد مركب كبريتات الروديوم الثلاثي Rh2(SO4)3 من المركبات الوسطية المتشكلة أثناء استخراج فلز الروديوم، كما يتشكل أثناء عمليات الطلي الكهربائي . يدخل مركب أسيتات الروديوم الثنائي Rh2(OOCCH3)4 في مجال الكيمياء العضوية في مجال الأبحاث عن الحفازات. كما يستخدم مادة أولية في تشكيل العديد من معقدات الكربين  مع مركبات الديازو ، وتستخدم معقدات الروديوم الكربينية في تشكيل مركبات الإيليد  وفي تفاعلات الإدراج  في مجال الأبحاث.
روديوم الخواص الكيميائية
يستطيع الروديوم تشكيل العديد من المعقدات التناسقية، ولهذه المعقدات تطبيقات مهمة في مجال التحفيز، كما أجريت الأبحاث على بعضها، مثل المعقدات الكربوكسيلية، من أجل استخدامها في مجال تصميم أدوية علاج السرطان. من الأمثلة الأخرى على معقدات الروديوم معقد سداسي كلورورودات الصوديوم Na3RhCl6 والمعقد الأميني  ثنائي كلوريد خماسي أمين كلورو الروديوم Rh(NH3)5Cl]Cl2 وهي معقدات تتشكل أثناء إعادة تدوير وتنقية الروديوم أثناء عمليات الاستخراج. مثال آخر هو كلوريد كربونيل الروديوم  Rh2Cl2(CO)4 واختزاله يعطي معقد سداسي عشري كربونيل سداسي الروديوم  Rh6(CO)16 واثنا عشري كربونيل رباعي الروديوم  Rh4(CO)12، وهي أشهر الأمثلة لمعقدات الروديوم في حالة الأكسدة الصفرية (0).
يعد حفاز ولكنسون  من أشهر الأمثلة على معقدات الروديوم التناسقية، وهو معقد له بنية جزيئية مستوية مربعة  مكون من ثلات ربيطات  من ثلاثي فينيل الفوسفين (PPh3) وربيطة رابعة من الكلوريد. لهذا المعقد تطبيقات عملية في مجال التحفيز الكيميائي لتفاعلات مهمة، مثل تفاعل الهدرجة اللامتناظرة  من أجل اصطناع ليفودوبا ، وكذلك تفاعل إضافة الفورميل الهيدروجينية ، وفيه تتفاعل الألكينات وأحادي أكسيد الكربون والهيدروجين من أجل تحضير الألدهيدات. من معقدات الروديوم المستخدمة في مجال التحفيز أيضاً معقد ثنائي كربونيل ثنائي يوديد الروديوم Rh(CO)2I2، ويستخدم في عملية مونسانتو  من أجل تحضير حمض الأسيتيك (حمض الخليك).
روديوم الاستخدامات
إن التطبيق الرئيسي لعنصر الروديوم هو استخدامه في صناعة السيارات، إذ هو مكون أساسي في تركيب المحول الحفزي ثلاثي الطرق، والذي يقوم بتحويل الانبعاثات الغازية الملوثة والمضرة بالبيئة مثل الهيدروكربونات غير المحترقة وأحادي أكسيد الكربون وأكاسيد النتروجين والمنبعثة من عوادم السيارات إلى غازات أقل ضرراً؛ فهو مسؤول بشكل رئيسي عن تحفيز اختزال أحادي أكسيد النيتروجين إلى غاز النتروجين؛ وفي حال استخدام البلاتين أو البلاديوم في تركيب المحول الحفزي قد يتشكل مركبا الأمونيا وأكسيد النيتروس.
يستهلك هذا التطبيق الحصة الأكبر من الكمية المستخرجة من الروديوم عالمياً؛ إذ بلغت حصته ما يقارب 81% (24.3 طن) من إجمالي الكمية التي أنتجت في سنة 2012 من الروديوم (30 ألف طن)، في حين استخدم 964 كغ في صناعة الزجاج وخاصة في صناعة الزجاج الليفي  والشاشات المسطحة؛ في حين استخدم 2520 كغ في الصناعة الكيميائية.
روديوم الاستخدامات
تستخدم حفازات الروديوم في تحفيز تفاعلات مهمة في الصناعات الكيميائية، من أهمها إضافة الكربونيل (الكربلة)  التي تتضمن إضافة أحادي أكسيد الكربون للحصول على مركبات كربوتيلية. ففي عملية مونسانتو يساهم يوديد الروديوم في تحفيز كربلة الميثانول من أجل الحصول على حمض الأسيتيك (حمض الخليك). تراجعت التقنية المتبعة في عملية مونسانتو مع تطوير عملية كاتيفا  المعتمدة على حفاز من الإريديوم، إذ أن الأخيرة أكثر كفاءة في عملية التحويل. من جهة أخرى، لا تزال معقدات الروديوم هي الحفازات المسيطرة في تفاعل إضافة الفورميل الهيدروجينية ، والذي يحول الألكينات إلى ألدهيدات. يستخدم الروديوم أيضاً في تحفيز تفاعلات الهدرجة  مثل هدرجة البنزين إلى حلقي الهكسان؛ بالإضافة إلى تفاعل إضافة السيليل الهيدروجينية  للألكينات.
روديوم الاستخدامات
كما يدخل الروديوم في تركيب الحفازات المستخدمة في إنتاج حمض النتريك؛ إذ أن الحفاز في عملية أوستفالد يتكون من سبيكة من البلاتين والروديوم (90%/10%)، ووجود الروديوم في تركيب هذا الحفاز ضروري لأنه يرفع من نتاج ومردود العملية بالمقارنة مع البلاتين النقي. تستخدم هذه السبيكة من البلاتين والروديوم كذلك في عملية أندروسوف  من أجل إنتاج حمض الهيدروسيانيك.
روديوم الاستخدامات
يصنف الروديوم ضمن الفلزات النفيسة ويدخل في صناعة المجوهرات؛ وفهو على سبيل المثال يطلى كهربائياً على أسطح الذهب الأبيض والبلاتين من أجل منحها بريقاً أضافياً، وتعرف هذه الممارسة في مجال صناع المجوهرات باسم وميض الروديوم . كما يستخدم الروديوم أيضاً في تغطية الفضة الإسترلينية  للوقاية من فقد اللمعان  (بسبب تشكل كبريتيد الفضة Ag2S). تعد المجوهرات المصنوعة من الروديوم النقي الصافي نادرة، بسبب صعوبة التشغيل لارتفاع نقطة الانصهار وضعف المطاوعة بالمقارنة مع الفلزات النفيسة الأخرى، بالإضافة إلى غلاء الثمن. يستخدم الروديوم أحياناً في صياغة التكريمات التذكارية، مثلما حصل في سنة 1979 عندما كرّمت موسوعة غينيس للأرقام القياسية الموسيقي بول مكارتني  بمنحه أسطوانة مطلية بالروديوم.
يدخل الروديوم في صناعة السبائك، وخاصة سبائك البلاتين والبلاديوم، إذ يضيف ميزات إضافية فيما يخص التصلب وتحسبن المقاومة ضد التآكل. تستخدم هذه السبائك في صناعة الأفران الصناعية مثل تركيب المزدوجات الحرارية ، كما تستخدم في تركيب شمعات الاحتراق  في المركبات الجوية، بالإضافة إلى استخدامها في صناعة البواتق  المخبرية.
تتضمن الاستخدامات الأخرى دخوله في تركيب نقاط التلامس الكهربائية ، إذ تتميز تلك المصنوعة من الروديوم بأن مقاومتها الكهربائية ضئيلة، وكذلك بمقاومتها التلامسية  الضئيلة والمستقرة، بالإضافة إلى مقاومتها للتآكل. تستخدم الأسطح المطلية كهربائياً بالروديوم في مجال البصريات في بناء العواكس والأجهزة البصرية؛ وكذلك في عواكس المصابيح الأمامية  في السيارات.
يدخل الروديوم أيضاً في تركيب المرشحات في أجهزة الأشعة السينية المستخدمة لتطبيقات محددة مثل أجهزة تصوير الثدي الشعاعي . تستخدم مكاشيف النيوترونات  المصنوعة من الروديوم في تصميم المفاعلات النووية من أجل قياس مستويات تدفق النيوترونات ؛ وهي على سبيل المثال موجودة في مفاعلات محطة أريزونا للطاقة النووية ، وتساهم في تقديم بيانات متجددة عن مستويات الطاقة وعن التركيب النظائري  للوقود النووي.
روديوم المخاطر
لا يوجد للروديوم أي دور حيوي، ولكونه من الفلزات النبيلة فإن الروديوم النقي خامل وآمن وغير ضار. ولكن بالمقابل، فإن مركبات الروديوم ومعقداته التناسقية قد تكون ضارة. فعلى سبيل المثال، تبلغ قيمة الجرعة المميتة الوسطية  لمركب كلوريد الروديوم مقدار 198 ميليغرام بالنسبة للجرذان لكل كيلوغرام من وزن الجسم.
يمكن أن يتعرض الأشخاص في مكان العمل إلى استنشاق غبار الروديوم؛ لذلك أوصت إدارة السلامة والصحة المهنية  في الولايات المتحدة أن لا يتجاوز حد التعرض المسموح  من الروديوم مقدار 0.1 مغ/م3 لمدة 8 ساعات في يوم العمل؛ وتلك قيمة توافق ما وضعه المعهد القومي للسلامة والصحة المهنية  فيما يخص حد التعرض الموصى به ؛ من جهة أخرى، فقيمة مقدارها من 100  مغ/م3 من غبار الروديوم تشكل خطورة فورية على الحياة أو الصحة . أما بالنسبة لمحاليل الروديوم السائلة فيبلغ حد التعرض المسموح  مقدار 0.001 مغ/م3.
بلاديوم
البلاديوم عنصر كيميائي رمزه Pd وعدده الذري 46؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة في الجدول الدوري، فهو بالتالي ينتمي كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية؛ كما يقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة العاشرة المعروفة أيضاً باسم مجموعة النيكل.
البلاديوم نادر، ويوجد في شكله النقي على هيئة فلز ذي لون أبيض فضي لامع، ويتميز بارتفاع الصلادة ومقاومته للتآكل، لذلك فهو من الفلزات النبيلة، كما أنه أيضاً من الفلزات النفيسة. ينتمي البلاديوم إلى مجموعة البلاتين، وهي بالإضافة إليه تتألف من عناصر البلاتين والروديوم والروثينيوم والإريديوم والأوزميوم، وتتشابه في خواصها الكيميائية والفيزيائية، ولكن للبلاديوم أقل نقطة انصهار من بينها، كما أنه أقلها كثافة.
اكتشف هذا العنصر في سنة 1802 من العالم وليام هايد ولاستون، وأطلق عليه هذه التسمية على شرف اكتشاف الكويكب بالاس في ذات السنة، وتعود النسبة في كلتا التسميتين إلى بالاس Παλλάς أحد ألقاب الآلهة الأسطورية الإغريقية أثينا. لا يتوفر البلاديوم بكثرة في القشرة الأرضية، ويرافق عادة خامات الذهب والبلاتين على هيئة عنصر طبيعي.
بلاديوم
يستخدم هذا الفلز بشكل واسع مثل فلزي البلاتين والروديوم في مجال التحفيز الكيميائي، مثل دخوله في تركيب المحولات الحفزية في السيارات من أجل تحويل الملوثات الغازية الضارة إلى غازات أقل ضرراً على البيئة. وتوجد له تطبيقات عديدة أخرى في مجال الصناعات الكيميائية وصناعة الإلكترونيات وفي مجالات الطب وطب الأسنان، كما يدخل أيضاً في صناعة المجوهرات. لا يعرف للبلاديوم دور حيوي؛ من جهة أخرى نظراً لندرته ونفاسته فإنه يعد من السلع الاستثمارية.
بلاديوم التاريخ وأصل التسمية
ينسب الفضل في اكتشاف هذا العنصر إلى العالم الكيميائي وليام هايد ولاستون ، الذي أشار في كتابه المختبري في شهر يوليو من سنة 1802 إلى اكتشاف فلز نبيل جديد، والذي أطلق عليه اسم «بلاديوم»  على شرف اكتشاف الكويكب بالاس  قبل شهرين من ذات السنة، والذي ظن بداية أنه كوكب جديد. وتعود النسبة في كلتا التسميتين إلى اللفظ الإغريقي بالاس Παλλάς، وهو أحد ألقاب  الآلهة الأسطورية الإغريقية أثينا ، والتي حازته حزناً على بالاس ابنة تريتون  وفق الأساطير الإغريقية.
بلاديوم التاريخ وأصل التسمية
كان ولاستون في تلك الفترة في خضم أبحاث وتجارب على على خامات لفلز البلاتين استحصلها من أمريكا الجنوبية، من ضمنها خامة كان تركيبها يحوي في معظمها على عنصر البلاتين (85%)، بالإضافة إلى نسبة تقارب 5% من مزيج من عناصر الفلزات النبيلة. قام ولاستون بحل وإذابة هذه العينة في الماء الملكي  ثم بمعادلة الوسط باستخدام محلول من هيدروكسيد الصوديوم، ثم قام بإضافة كلوريد الأمونيوم إلى الوسط مما أدى إلى ترسب البلاتين على هيئة سداسي كلوروبلاتينات الأمونيوم  وفصله عن المزيج. بعد ذلك أضاف سيانيد الزئبق الثنائي إلى المحلول، مما أدى إلى الحصول على ملح سيانيد البلاديوم ، والذي أدى تسخينه إلى التفكك الحراري والحصول على عنصر البلاديوم. قام ولاستون بتنقية كمية من هذا الفلز وعرضه في محل صغير في سوهو  في العاصمة البريطانية لندن في شهر أبريل من سنة 1803، وذلك من غير أن يكشف عن هويته. إلا أن ذلك الإعلان لاقى نقداً لاذعاً من الكيميائي ريتشارد تشينيفكس ، الذي ادعى أن المعروض ما هو إلا سبيكة من البلاتين والزئبق؛ لذلك أعلن ولاستون عن جائزة لمن يقوم بتحضير سبيكة البلاديوم. على الرغم من ذلك، حاز تشينيفكس في سنة 1803 على وسام كوبلي  بعدما نشر تجاربه التي أجراها على البلاديوم. أما ولاستون فلم يقم بنشر تجاربه عن اكتشاف عنصر البلاديوم إلا في سنة 1804، عندما أعلن عن اكتشاف عنصر الروديوم، وأشار حينها إلى بعض أعماله على البلاديوم. ثم صرّح بشكل واضح أنه مكتشف عنصر البلاديوم في منشور علمي في سنة 1805.
بلاديوم التاريخ وأصل التسمية
لاحظ توماس غراهام  أثناء أبحاثه في سنة 1866 الخواص المذهلة في مقدرة مسحوق البلاديوم الناعم جداً على تخزين غاز الهيدروجين. عموماً، وبعد اكتشاف هذا العنصر أجريت التجارب والأبحاث على المركبات الكيميائية للبلاديوم، ومن ضمنها كلوريد البلاديوم، الذي اقترح في الماضي استخدامه دواءاً لعلاج مرض السل ؛ إلا أن الأعراض الجانبية الضارة حالت دون استمرار استخدامه في هذا المجال. بالمقابل، في تطبيق صناعي مهم اكتشف الكيميائي الأمريكي فرنسيس فيليبس  في سنة 1894 الدور التحفيزي لمركب كلوريد البلاديوم في تفاعل أكسدة الإيثيلين إلى إيثانال (أسيتالدهيد). في أواخر خمسينيات القرن العشرين قامت الشركة الألمانية فاكر للكيماويات  باستغلال اكتشاف فيليبس في تطوير عملية فاكر الصناعية.
انتشرت الأبحاث على الخواص التحفيزية للبلاديوم ومركباته بشكل مكثف منذ نهايات العقد السادس في القرن العشرين، وخاصة في مجال التفاعلات العضوية، مثل تفاعل الازدواج ، مما أدى إلى اكتشاف سلسلة من التاعلات العضوية المهمة، مثل تفاعل هيك  وتفاعل ستيلي  وتفاعل سوزوكي  بالإضافة إلى تفاعل ازدواج نيجيشي . نتيجةً لتلك الأبحاث حاز كل من ريتشارد هيك  وأي إيتشي نيجيشي  وأكيرا سوزوكي  على جائزة نوبل في الكيمياء سنة 2010.
بلاديوم الوفرة الطبيعية
يوجد البلاديوم في الطبيعة على هيئة معدن عنصر طبيعي ، وإن التوضعات الرسوبية من خامات البلاديوم نادرة عموماً، وهي عادةً ما تكون مترافقة مع توضعات الذهب وفلزات مجموعة البلاتين الأخرى على شكل سبائك. توجد التوضعات الرسوبية من البلاديوم بشكل متركز في حزام صخر النوريت ؛ ومن المواقع النمطية  التي قد يعثر عليه فيها بالشكل العنصري الحر كل من مجمع بوشفيلد الناري  في حوض ترانسفال  في جنوب إفريقيا؛ وكذلك في مقاطعة ستيلواتر  في ولاية مونتانا الأمريكية؛ وفي حوض سودبوري  في مقاطعة أونتاريو الكندية؛ وفي جبال الأورال  بالقرب من نوريلسك  في روسيا؛ كما توجد توضعات أخرى في أستراليا وإثيوبيا ودول أمريكا الجنوبية.
من المعادن التي يمكن أن يعثر فيها على البلاديوم كل من معدني الكوبريت ، والبولاريت ؛ كما توجد معادن أخرى للبلاديوم، ولكنها جميعها نادرة جداً.
بلاديوم الإنتاج
يمكن أن يستحصل على البلاديوم من التوضعات الرسوبية له في القشرة الأرضية؛ ولكنها لا تمثل دوراً كبيراً في الإنتاج؛ إذ أن المصدر الأهم هو ما يستحصل عليه على هيئة منتج ثانوي أثناء استخراج خامات النحاس والنيكل. في سنة 2002 كانت روسيا هي الرائدة في إنتاج البلاديوم عالمياً بما لا يقل عن 50% من حصة الإنتاج العالمي وفق بيانات هيئة المساحة الجيولوجية البريطانية .
بلغ الإنتاج العالمي من البلاديوم مقدار 210 طن في سنة 2022 وفق بيانات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ، منها حوالي 70 طن من عمليات إعادة تدوير المحولات الحفزية، وكانت روسيا أيضاً متصدرة الدول في الإنتاج، بمقدار 88 طن، تليها جنوب إفريقيا وكندا والولايات المتحدة وزيمبابوي. تعد شركة نورنيكل  الروسية هي الرائدة على مستوى العالم في إنتاج البلاديوم، إذ تعد مسؤولة عن ما يقارب 39% من الإنتاج العالمي.
يمكن أن يستحصل على البلاديوم أيضاً من تفاعلات الانشطار النووي  ويمكن أن يستخلص من الوقود النووي المستهلك ؛ إلا أنه لا تطبق هذه العملية في وحدات إعادة المعالجة النووية  العاملة حالياً لاستحصال الفلزات النفيسة من نفايات مشعة عالية المستوى
.
بلاديوم النظائر
يتألف البلاديوم الموجود في الطبيعة من سبعة نظائر، ستة منها مستقرة وهي بلاديوم-102 102Pd وبلاديوم-104 104Pd وبلاديوم-105 105Pd وبلاديوم-106 106Pd وبلاديوم-108 108Pd وبلاديوم-110 110Pd. أكثر نظائر البلاديوم المشعة استقراراً هو بلاديوم-107 107Pd ويبلغ عمر النصف  له مقدار 6.5 مليون سنة؛ وبلاديوم-103 103Pd بعمر نصف مقداره 17 يوم وبلاديوم-100 100Pd بمقدار 3.63 يوم. تتراوح الكتلة الذرية لنظائر البلاديوم المشعة بين 91-123 وحدة كتل ذرية ؛ ولأغلبها أنصاف عمر أقل من 30 دقيقة، ما عدا بلاديوم-101 101Pd (عمر نصف 8.47 ساعة)، وبلاديوم-109 109Pd (عمر نصف 13.7 ساعة)، وبلاديوم-112 112Pd (عمر نصف 21 ساعة).
بلاديوم النظائر
بالنسبة لنمط اضمحلال النشاط الإشعاعي فإنه يتعلق بالعدد الكتلي؛ فالنظائر ذات العدد الكتلي الأقل من 106 يكون نمط الاضمحلال الرئيسي لها على هيئة التقاط إلكترون ، ويكون ناتج الاصمحلال الرئيسي من نظائر الروديوم الموافقة؛ أما النظائر ذات العدد الكتلي الأكبر من 106 فيكون نمط الاضمحلال الرئيسي لها على هيئة اضمحلال بيتا  ويكون ناتج الاضمحلال الرئيسي من نظائر الفضة الموافقة. يعد نظير الفضة 107Ag من النظائر ذات الأصل الإشعاعي  والذي أعلن عن اكتشافه أول مرة في سنة 1978 ناتجاً من اضمحلال نظير البلاديوم-107 107Pd؛ وذلك في الحجر النيزكي  الذي سقط في المكسيك سنة 1976 في منطقة سانتا كلارا . تستخدم النسبة بين نظيري البلاديوم-107 والفضة-107 في تقدير عمر الأجسام الفلكية مثل الأحجار النيزكية.
بلاديوم الخواص الفيزيائية
ينتمي البلاديوم إلى عناصر المجموعة العاشرة في الجدول الدوري؛ ولكن التوزيع الإلكتروني  لهذا العنصر مميز (0, 18, 18, 8, 2)، وذلك بشكل يتوافق مع قواعد هوند ؛ ولكنها لا تتوافق بشكل تام مع مبادئ ماديلونغ  بالنسبة لعدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ، إذ يتوقع أن تشغل المدار الذرّي  5s، على الشكل 5s2 4d8 ولكنها فعلياً تشغل المدارات 4d10 بالكامل، لأن ذلك مفضّل طاقياً. يعد هذا التوزيع الإلكتروني 5s0 فريداً في عناصر الدورة الخامسة.
بلاديوم الخواص الفيزيائية
يوجد البلاديوم في شكله النقي على هيئة فلز ذي لون أبيض فضي لامع، ويتميز بارتفاع الصلادة ومقاومته للتآكل، لذلك فهو من الفلزات النبيلة، كما أنه أيضاً من الفلزات النفيسة. ينتمي البلاديوم إلى مجموعة البلاتين، ويتيمز بأنه أقل عناصر تلك المجموعة في قيمة نقطة الانصهار، بالمقابل فهو أكثرها تفاعلية. عند درجة حرارة الغرفة لا يتفاعل البلاديوم مع غاز الأكسجين، ويبقى محافظاً على لمعانه وبريقه الفلزي. يؤدي التسخين إلى درجات حرارة تقارب 400 °س إلى تشكل طبقة من الأكسيد ذات لون فولاذي مزرق على سطحه، أما عند درجات حرارة قريبة من 800 °س تتفكك طبقة الأكسيد هذه؛ أما عند التوهج  فيصبح ليناً ومطواعاً؛ ويؤدي التصلد الانفعالي  إلى زيادة الصلادة، ويكون حينها أصلد من البلاتين. عند درجات حرارة تتجاوز 500 °س يتفاعل البلاديوم مع الكبريت والمركبات الكيميائية الحاوية على هذا العنصر مثل الكبريتات في الجص، مما يؤدي إلى تشكل كبريتيد البلاديوم الثنائي، والذي يسبب التقصف  في البلاديوم وسبائكه. تبلغ قيمة معامل التمدد الحراري  مقدار 11.7 × 10−6كلفن−1.
بلاديوم الخواص الكيميائية
ينتمي البلاديوم إلى الفلزات النبيلة، ويسلك سلوكاً نمطياً موافقاً لها بشكل مشابه للسلوك الكيميائي للفضة. يعد البلاديوم على سبيل المثال من أكثر عناصر مجموعة البلاتين تفاعلية، فهو أنشط من البلاتين، إذ ينحل في حمض النتريك مشكلاً ملح النترات الموافق؛ وعندما يكون بشكل مسحوق في حمض الهيدروكلوريك؛ كما ينحل في الماء الملكي  وحمض الكبريتيك المركز والساخن.
يمتاز البلاديوم بأنه أكثر العناصر الكيميائية مقدرةً على امتصاص غاز الهيدروجين؛ إذ يستطيع البلاديوم نسبة إلى حجم العينة امتصاص قرابة 900 ضعف من الهيدروجين في الحالة العادية عند درجة حرارة الغرفة، وتصل تلك النسبة إلى 1200 ضعف عندما يكون على هيئة مسحوق ناعم جداً، وإلى 3000 ضعف في المحاليل الغروانية . يدخل الهيدروجين الممتص ضمن الشبكة البلورية للفلز بتشكيله رابطة فلزية أو يمكن وصف العملية بتشكيل هيدريدات موافقة ضمن البنية البلورية.
بلاديوم الخواص الكيميائية
يأخذ البلاديوم في مركباته الكيميائية عادة بشكل شائع حالتا الأكسدة +2 و +4؛ ويمكن أن توجد مركبات له يدخل فيها بمزيج من حالتي الأكسدة تلك Pd(II)/Pd(IV) بشكل تبدو حالة الأكسدة ظاهرياً على أنها +3. بالمقابل، يستطيع البلاديوم في بعض الأحيان أن يكون حالة الأكسدة +3 في بعض المركبات الخاصة من النمط A2BPdF6، والتي يكون فيها A وB فلزين قلويين مختلفين، ويستحصل على مثل هذه المركبات ضمن شروط خاصة من تفاعلات الحالة الصلبة . تبدي هذه المركبات ميلاً كبيراً للدخول في تفاعلات عدم تناسب  إلى البلاديوم الثنائي والرباعي. استحصل أيضاً على البلاديوم الثلاثي على هيئة مركب أكسيدي مع اللانثانوم LaPdO3، وهو مركب ذو استقرار جيد نسبياً. يمكن أن يأخذ البلاديوم أيضاً في بعض الحالات النادرة حالة الأكسدة +1 أو +5؛ أما في المعقدات التناسقية فمن الشائع أن يأخذ البلاديوم حالة الأكسدة الصفرية 0.
بلاديوم الخواص الكيميائية
يعد مركب كلوريد البلاديوم الثنائي PdCl2 المركب الأساسي في تحضير باقي مركبات البلاديوم الأخرى، كما يستخدم في تحضير حفازات البلاديوم في عمليات التحفيز اللامتجانس . تتفاعل محاليل كلوريد البلاديوم الثنائي في حمض النتريك مع حمض الخليك من أجل الحصول على أسيتات البلاديوم الثنائي Pd(O2CCH3)2، وهو كاشف كيميائي متعدد الاستخدامات. يستخدم كلوريد البلاديوم من أجل تحضير المعقدات التناسقية بتفاعله مع ربيطات (L)  للحصول على معقدات من النمط PdCl2L2؛ ومن الأمثلة عليها ربيطة بنزونتريل من أجل تحضير معقد مضاعف بنزونتريل ثنائي كلوريد البلاديوم  PdCl2(PhCN)2. في مثال آخر يعد معقد مضاعف (ثلاثي فينيل فوسفين) ثنائي كلوريد البلاديوم الثنائي  PdCl2(PPh3)2 من الحفازات المهمة ذات التطبيقات العملية.