hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
غازي الأول حياته
الملك غازي هو الأبن الرابع للملك فيصل الأول من زوجته حزيمة بنت ناصر. ولد في مكة وعاش في كنف جده حسين بن علي شريف مكة قائد الثورة العربية والمنادي لاستقلال العرب من الأتراك العثمانيين ومنادياً بعودة الخلافة للعرب. في صباح يوم السبت 5 اكتوبر 1924 غادر دمشق ووصل إلى الرمادي الساعة 3 عصرا، وبين الفلوجة وبغداد استقبله رئيس الوزراء ياسين الهاشمي، ووزير المالية ساسون حسقيل في الساعة السادسة مساءا، وسمي ولياً للعهد.
سافر إلى بريطانيا للألتحاق بكلية هاور لمدة سنتين عاد بعدها إلى العراق في الأول من سبتمبر/ أيلول عام 1929 والتحق بالكلية العسكرية، برقم 250 وتخرج عام 1932 برتبة ملازم ثاني وعين مرافقا للملك فيصل الأول. في 11 سبتمبر 1933، أدى اليمين الدستوري وعين ملكاً على المملكة العراقية. في يوم 18 سبتمبر 1933، أعلنت خطوبته وعقد قرانه على ابنة عمه عالية بنت علي بن حسين بن علي الهاشمي، وفي مساء يوم 25 كانون الثاني/ يناير عام 1934 تم الزفاف. ورزق بإبنه الوحيد فيصل يوم 2 آذار/ مارس 1935.
غازي الأول حياته
تعلم غازي القراءة والكتابة عندما أرسله جده الشريف حسين في الحجاز إلى قرية رحاب مع ابن عمه عبد الإله وبعد ان نوقشت مواد القانون الأساسي فعين غازي ولياً للعرش، سافر غازي إلى العراق وهناك لاحظ الملك فيصل الأول ضعف الملك غازي وعدم تناسق جسمه مع عمرهِ كذلك ضعف معلوماته وقابلياته الفكرية، فتشاور مع وزير المعارف ساطع الحصري وطمأنه ساطع ان ضعف غازي ناجم عن عدم تلقيه المعرفة والعلوم عندما كان في الحجاز لذلك اجتمع مجلس الوزراء وقرر تأليف لجنة تقوم باختيار أفضل المعلمين لتعليم غازي وفق منهج ووقت محدد وبعدها زار وزير المستعمرات ليوبولد أميري ووزير الطيران البريطاني العراق وقد كان فيصل يعمد إلى احضار الأمير غازي في جميع مقابلاته الرسمية ولقاءاته وقد لاحظ ليوبولد ضعف وقلة خبرة الأمير غازي في مجال الأصول والحوار فاقترح على الملك فيصل أرساله إلى انكلترا وتم بالفعل إرسال غازي إلى انكلترا ونزل في بيت الاسقف جونسون واشارت التقارير التي رفعت من هناك عن تطور ملحوظ في القابليات الفكرية مقابل ضعف في القدرات الرياضية والميكانيكية وقبل على هذا الأساس في كلية هارو وأكمل فيها أربع سنوات عاد بعدها إلى العراق في الأول من سبتمبر/أيلول عام 1929 فالتحق في الدورة من الكلية العسكرية الملكية العراقية باسم (الشريف غازي بن فيصل) وكانت الكلية في هذه الفترة موضع عناية ورعاية الملك فيصل الاول. وقد مكث الشريف غازي في هذه الكلية أربع سنوات وفق منهج أعد لانهاء المدة مع دروس اضافية في اللغة العربية والتاريخ الاسلامي والجغرافية اذ انه التحق بهذه الكلية بعد مجيئهِ من كلية هارو في انكلترا حيث لم يتسن لهُ أن يدرس فيها هذه الدروس الاضافية المذكورة.
غازي الأول حياته
سمّي ولياً للعهد عام 1924 وتولى الحكم وهو شاب عمره 21 عاماً ثم ملكاً لعرش العراق عام 1933 لذا كان بحاجة للخبرة السياسية التي استعاض عنها بمجموعة من المستشارين من الضباط والساسة الوطنيين.
كان الملك غازي ذو ميول قومية عربية حيث عاش تجربة فريدة في طفولته وكان شاهدا على وحدة الأقاليم العربية إبان الحكم العثماني قبل تنفيذ اتفاقية سايكس بيكو التي قسمت العالم العربي إلى بلدان تحت النفوذ البريطاني أو الفرنسي. ناهض النفوذ البريطاني في العراق وأعتبره عقبة لبناء الدولة العراقية الفتية وتنميتها، وأعتبره المسؤول عن نهب ثرواته النفطية والآثارية المكتشفة حديثاً، لذلك ظهرت في عهده بوادر التقارب مع حكومة هتلر قبل الحرب العالمية الثانية.
غازي الأول حياته
شهد عهده صراع بين المدنيين والعسكريين من الذين ينتمون إلى تيارين متنازعين داخل الوزارة العراقية، تيار مؤيد للنفوذ البريطاني وتيار وطني ينادي بالتحرر من ذلك النفوذ حيث كان كل طرف يسعى إلى الهيمنة على مقاليد السياسة في العراق. فوقف الملك غازي إلى جانب التيار المناهض للهيمنة البريطانية حيث ساند انقلاب بكر صدقي وهو أول انقلاب عسكري في العالم العربي، كما قرب الساسة والضباط الوطنيين إلى البلاط الملكي فعين الشخصية الوطنية المعروفة (رئيس الوزراء لاحقاً) رشيد عالي الكيلاني باشا رئيسا للديوان الملكي.
غازي الأول حياته
نادى لتحرر الأقاليم والولايات العربية المحتلة التي كانت متوحدة تحت حكم الدولة العثمانية ودعا إلى إعادة توحيدها تحت ظل دولة عربية واحدة، ومن هنا ظهرت دعوته لاخراج الكويت من الوصاية البريطانية وضمها مع العراق والإمارات الشرقية لنجد حيث قام بتأسيس إذاعة خاصة بهِ في قصرهِ الملكي قصر الزهور، وأعد البرامج الخاصة بضم الأقاليم العربية ومنها ضم الكويت إلى العراق، والوقوف إلى جانب فلسطين التي كانت تحت الاحتلال البريطاني والتي كانت في حالة حرب داخلية بسبب تعرضها لهجرات واسعة من المستوطنين اليهود من كافة أرجاء العالم ووقوف القوى الوطنية الفلسطينية بوجه هذه الهجرات، فوقف إلى جانب قادة الثورة الفلسطينية كالشيخ عزالدين القسام ومفتي القدس الحاج أمين الحسيني.
غازي الأول وفاته
قتل في حادث سيارة غامض مساء يوم الأربعاء 4 أبريل 1939م، بينما كان يقود سيارته فاصطدمت بأحد الأعمدة الكهربائية التي سقطت على رأسه، أدلت زوجته الملكة عالية بشهادتها أمام مجلس الوزراء بأنه أوصاها في حالة وفاته بتسمية شقيقها الأمير عبدالإله وصياً على إبنه فيصل. شيعت جنازته في موكب مهيب ودُفنَ في الأعظمية في المقبرة الملكية. وأقيم لهُ تأبين وأربعينية في يوم 14 أيار/مايو 1939.
غازي الأول وفاته
قيل الكثير من التكهنات والآراء حول وفاته بسبب بعض الدلائل التي تشير إلى وجود من يحاول التخلص منه بسبب تقربه من حكومة هتلر ضد الإنجليز ذوي النفوذ الواسع في العراق، ومنها التناقض بين تصريحات الأطباء الذين عاينوا الجثة وبين تقرير اللجنة الطبية الخاص بوفاته والذي كان برئاسة الطبيب البريطاني سندرسن، ومنها أيضا إصابته المباشرة في خلف الرأس بآلة حادة وهو يقود سيارته في حين أعلن رسمياً بأن سبب الوفاة كان جراء اصطدام سيارة الملك بعمود كهرباء، يرى الدكتور صائب شوكت الطبيب العراقي ان الضربة ليست بعمود كهرباء كما أن الصور عن سيارة الملك بعد الاصطدام حجبت تماما والتي بينت بان الاصطدام من جهة اليمين في حين كان الملك جالسا في جهة اليسار واختفاء خادم الملك عبد سعيد بعد الحادث، كما اشار اللواء فؤاد عارف وكان قبل الحادث بفترة مرافقا للملك بانه كان يرسل مفرزة حراسة في الطريق الذي جرى فيه الحادث الا انه بعد نقله من الحرس الملكي لم يتم ذلك.
تشير الوثائق البريطانية المعلنة حديثاً إلى وجود مراسلات خاصة بين السفير البريطاني في بغداد يومئذ السير موريس بيترسون والحكومة البريطانية حول ضرورة التخلص من الملك غازي وتنصيب الأمير زيد بن الحسين بدلاً عنه بسبب وجودهِ كحجر عثرة أمام تنفيذ السياسة البريطانية في العراق، والذي ينعكس على الوضع في الشرق الأوسط والوطن العربي لما للمملكة العراقية من وزن مؤثر في السياسة العربية والدولية في المنطقة بسبب التكوين الحديث لبعض الدول العربية وبعضها الآخر كان لا يزال يرزح تحت الاحتلال في ظل ظروف الاحتقان الدولي الناجم عن توسع نفوذ الدكتاتوريات النازية والفاشية واليابانية في العالم عشية الحرب العالمية الثانية ولم ينكر السير موريس بيترسون ذلك في مذكراتهِ إذ قال:(ان الملك غازي يجب أن يبعد)، وقد كان في طريقه إلى إسبانيا عندما وقع الحادث.
غازي الأول حياته الخاصة
الملك غازي بن الملك فيصل الأول بن الملك حسين بن علي بن محمد بن عبد المعين بن عون بن محسن بن عبد الله بن الحسين بن عبد الله بن الحسن بن محمد أبو نمي الثاني بن بركات بن محمد بن بركات بن الحسن بن عجلان بن رميثة بن محمد أبو نمي الأول بن الحسن بن علي الأكبر بن قتادة بن إدريس بن مطاعن بن عبد الكريم بن عيسى بن الحسين بن سليمان بن علي بن عبد الله بن محمد الثائر بن موسى الثاني بن عبدالله الرضى بن موسى الجون بن عبدالله المحض بن الحسن المثنى بن الحسن السبط بن علي بن أبي طالب بن عبدالمطلب بن هاشم.
في 25 كانون الثاني/يناير 1934 تزوج الملك غازي من ابنة عمه الأميرة عالية بنت علي ملك الحجاز في بغداد بالعراق. أنجبا ابنًا واحدًا:
إنديوم
الإنديوم عنصرٌ كيميائي رمزه In وعدده الذرّي 49، وهو يقع في الدورة الخامسة وكذلك في المرتبة الرابعة ضمن عناصر المجموعة الثالثة عشرة في الجدول الدوري، والمعروفة باسم «مجموعة البورون». يصنّف الإنديوم كيميائياً ضمن عناصر الفلزّات بعد الانتقالية.
يوجد الإنديوم في شكله النقي على هيئة فلزّ أبيض فضّي، وهو واحدٌ من أطرى العناصر الكيميائية. يشبه الإنديوم كيميائياً عنصري الغاليوم والثاليوم، وتقع خواصه الكيميائية وسطاً بين هذين الاثنين. اكتشف العالم الألماني فرديناند رايخ هذا العنصر لأوّل مرّة في سنة 1863 بالمشاركة مع مساعده تيودور ريختر وفق أساليب مطيافية؛ وأطلقا عليه تسمية «إنديوم» نسبة إلى indigo إشارةً إلى الخط الأزرق النيلي في طيفه. الإنديوم عنصرٌ نادرٌ، وتقارب وفرته في القشرة الأرضية تلك التي للفضّة؛ وهو يُستحصَل بشكلٍ شبه كامل على هيئة منتج ثانوي أثناء عمليّات تعدين ومعالجة خامات الفلزّات الأخرى، وخاصّةً خامات الزنك من السفاليريت والخامات الكبريتيدية الأخرى.
إنديوم
يُستخدَم الإنديوم بشكل رئيسيّ في إنتاج الشاشات المسطّحة على هيئة أكسيد الإنديوم والقصدير، كما يُستخدَم بشكلٍ واسعٍ في صناعة أشباه الموصلات، وكذلك في تركيب السبائك سهلة الانصهار المستخدمة في اللحام. لا يوجد للإنديوم دورٌ حيويٌّ معروف؛ ومركّباته الكيميائية ضارّة عند استنشاقها وابتلاعها.
إنديوم التاريخ وأصل التسمية
اكتشف العالمان الألمانيّان فرديناند رايخ  وتيودور ريختر  هذا العنصر في سنة 1863 أثناء إجرائهما تجاربَ في جامعة فرايبرغ التقنية  على خامات مستخرَجة من مناجم في محيط مدينة فرايبرغ . بدأت عملية الاكتشاف بإذابة معادن متعدّدة في حمض الهيدروكلوريك شملت بيريت  وأرسينوبيريت  وغالينا  وسفاليريت ؛ إذ كان لدى العالمين معلومات أنّ الخامات المُستخرَجة من تلك المنطقة قد تحوي في بعض الأحيان على عنصر الثاليوم. والذي كان يساعد على كشفه الخطّ الطيفي  الأخضر المميّز في طيف الانبعاث . كان رايخ مصاباً بعمى الألوان  لذلك وظّف ريختر مساعداً من أجل الكشف عن الخطوط الطيفية الملوّنة بالوسائل التحليلية المطيافية. ولكنّهما بدلاً من ذلك وجدا في العيّنات المُستخرَجة خطّاً طيفياً ذا لون أزرق نيلي مميّز، لم يَسبُق أن لوحظ من قبل في أطياف العناصر الكيميائية المعروفة آنذاك، لذلك افترضا أنّهما قد اكتشفا عنصراً جديداً في المعادن التي أجريا التجارب عليها.
إنديوم التاريخ وأصل التسمية
أطلق العالمان تسمية «إنديوم» على هذا العنصر الجديد، وذلك نسبةً إلى كلمة indigo في اللغات الأوروبية، والتي تعني اللون الأزرق النيلي إشارةً إلى لون الخطّ الطيفي لهذا العنصر؛ وتلك الكلمة مشتقّة بدورها من الكلمة اللاتينية indicum إشارةً إلى الهند. تابع ريختر أعماله في هذا المشروع، وتمكّن في النهاية من عزل هذا العنصر أوّل مرّة في سنة 1864. قام العالم كليمنس فنكلر  باستكمال الأبحاث عن هذا العنصر وتحديد عددٍ من الخواص مثل الوزن الذرّي والكثافة ونقطة الانصهار لهذا العنصر. عُرضَت صبّة  من الإنديوم وزنها نصف كيلوغرام في معرض باريس العالمي  سنة 1867. لم تنتشر التطبيقات العمليّة لهذا العنصر إلا بعد الربع الأول من القرن العشرين.
إنديوم الوفرة الطبيعية
يتكوّن الإنديوم وفق عملية التقاط النيوترون البطيئة  في النجوم قليلة إلى متوسّطة الكتلة (في مجال يتراوح بين 0.6 إلى 10 كتلة شمسية ). عندما يلتقط النظير فضة-109 نيوتروناً فإنّه يتحوّل أوّلاً إلى فضّة-110، والذي يخضع بدوره إلى اضمحلال بيتّا  ليصبح كادميوم-110، والذي يمتصّ نيوترونات عدّة ليصبح كادميوم-115، والذي يضمحلّ بدوره إلى الإنديوم-115 بواسطة اضمحلال بيتّا آخر. وذلك ما يفسّر وفرة النظائر المشعّة للإنديوم بالمقارنة مع نظائره المستقرّة.
يعدّ النظير المستقرّ إنديوم-113 واحداً من النوى الغنيّة بالبروتون ؛ والذي لم تُحدّد معرفة نشوئه بشكلٍ وافٍ بعد. ما يُعرَف أنّه ينشأ بشكلٍ مباشرٍ من عمليّتي التقاط النيوترون البطيئة والسريعة ، وهو ناتج اضمحلال  نظير الكادميوم طويل الأمد كادميوم-113، والذي لديه عمر نصف يبلغ 8 كوادريليون  سنة؛ وتلك فترة طويلة لا يمكن أن تكون كافية مصدراً لكل الإنديوم-113 الموجود في الكون.
إنديوم الوفرة الطبيعية
الإنديوم عنصرٌ نادرٌ نسبيّاً (نزر) في الطبيعة، وتبلغ وفرته الطبيعية في القشرة الأرضية ما يقارب 50 جزءاً في البليون ، وبذلك يقع هذا العنصر في المرتبة 68 بالنسبة لوفرة العناصر الكيميائية فيها؛ وهي وفرة طبيعية مقاربة لعناصر الفضة والبزموت والزئبق.
لا يوجد الإنديوم على هيئة فلزّ طبيعي  إلّا نادراً جداً؛ ومن المواقع النمطية  التي يمكن العثور فيها عليه بذلك الشكل منطقة كراي عبر البايكال  في روسيا؛ كما يُعثَر عليه في مقاطعة زيتومير  في أوكرانيا، وفي ولاية طشقند في أوزبكستان. كما لا توجد الكثير من المعادن التي يدخل الإنديوم بنسبة وفيرة في تركيبها، ومن الأمثلة عليها معادن إنديت  FeIn2S4 ولافوريتيت  AgInS2 وروكويسيت  CuInS2؛ ولا توجد كمّيّات وفيرة من هذه المعادن بالشكل الكافي ليؤمّن استخراجاً مجدٍ اقتصادياً.
بالمقابل، فإنّ الإنديوم يوجد مكوّناً بنسبٍ ضئيلة في عددٍ من الخامات الشائعة للعناصر الأخرى، مثل معدن السفاليريت ZnS وكالكوبيريت  CuFeS2. هناك تقديرات مختلفة لكمّيّة الإنديوم الموجودة في خامات الفلزّات الأخرى؛ بالتالي، ونظراً لعدم وجود معادن مرتفعة التركيز من الإنديوم، فإنّ توافرية الإنديوم مرهونة جوهرياً بمعدّل استخراج خامات الفلزّات الأخرى، وليست بالكمّيّة المطلقة للإنديوم في مجموع الخامات. ولهذه المقاربة أهميّة في تقدير مدى حراجة  هذا الفلزّ وأهميّته الاستراتيجية.
إنديوم الاستخراج والإنتاج
يُستحصَل على الإنديوم حصريّاً على هيئة منتج ثانوي  من عمليّات استخراج ومعالجة خامات الفلزّات الأخرى، وغالباً من خامات الزنك الكبريتيدية ، مثل السفاليريت. كما تُستخرَج كمّيّات صغيرة أيضاً من الإنديوم من خامات النحاس. تتباين العملية الدقيقة أثناء استحصال الإنديوم مع تغيّر نمط عمل المِصهَر . أثناء عمليات صهر الزنك  يتراكم الإنديوم في البقايا الغنيّة بالحديد، والتي يُستخرَج منها بعدّة طرائق؛ كما يمكن أن يُسترجَع مباشرةً من المحاليل المتشكّلة أثناء العمليّة؛ إذ تعالَج المحاليل بأحماض معدنية مثل حمض الكبريتيك أو حمض الهيدروكلوريك، ثم تُطبَّق عمليّة استخلاص  باستخدام كاشف فوسفات ثلاثي البوتيل  أو الترسيب على شكل فوسفات الإنديوم. بعد ذلك تُجرَى عمليّات فصل لاحقة بواسطة التحليل الكهربائي ؛ إذ يوضع غالباً محلول من كلوريد الإنديوم الثلاثي في حمض الهيدروكلوريك في خليّة تحليل كهربائي بوجود أقطاب  من الزئبق. وينبغي التأكّد من خلوّ الخليط من عنصر الثاليوم، الذي يتداخل مع عمليّات فصل وتنقية الإنديوم. من أجل التنقية يمكن تكرار عمليّات التحليل الكهربائي، أو استخدام تقنيّات مثل الصهر النطاقي .
إنديوم الاستخراج والإنتاج
نظراً للأسلوب الحصري في استحصال الإنديوم على هيئة منتج ثانوي، فإنّ ذلك يعني أن معدّل إنتاج الإنديوم مرهونٌ بكمّيّات الخامات الكبريتيدية للزنك (وأحياناً النحاس) المستخرَجة سنويّاً. تُعرَّف إمكانية الإمداد (التزويد)  للمنتجات الثانوية بأنّها الكمّيّة القابلة للاستخراج اقتصادياً من المواد الحاضنة لها سنوياً مع اعتبار أوضاع السوق الحالية (فيما يخصّ السعر والتقنيّات المستخدمة). في هذا السياق، تكون تقديرات الاحتياطات والمصادر لهذه الفلزّات المستخرَجة بطرائق ثانوية غير ذات صلة، لأنّه من غير الممكن استخراجها بشكلٍ مستقلٍّ عن المنتجات الرئيسية. تشير التقديرات (في العقد الثاني من القرن الحادي والعشرين) أنّ الحدّ الأدنى من إمكانية التزويد من الإنديوم مقداره 1300 طن/السنة من خامات الزنك الكبريتيدية و20 طن/السنة من خامات النحاس الكبريتيدية. هذه الأرقام أكبر كثيراً من معدّلات الإنتاج المسجلّة في ذات الفترة تقريباً (655 طن في سنة 2016).
إنديوم الاستخراج والإنتاج
وفق بيانات سنة 2006 فقد كانت الصين الرائدة عالمياً في إنتاج الإنديوم واحتلّت المركز الأوّل بين دول العالم من حيث كمّيّة الإنتاج (290 طن)، تلتها كوريا الجنوبية (195 طن) ثمّ اليابان (70 طن) وكندا (65 طن). ازداد الطلب العالمي على الإنديوم منذ تسعينيات القرن العشرين بشكلٍ مطّردٍ مع ازدياد إنتاج شاشات عرض البلّورة السائلة  لأجهزة الحواسيب والتلفاز، ممّا أدّى إلى ازدياد السعر العالمي لهذا الفلزّ. لذلك وسّعت الصين إنتاجها بشكلٍ كبيرٍ؛ فحسب بيانات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية  فقد تضاعف إنتاج الصين من الإنديوم أُسّيّاً من ما يقارب عشر أطنان في سنة 1994 إلى حوالي 520 طن في سنة 2020، والكمّيّة الأخيرة شكّلت أكثر من نصف الإنتاج العالمي (56.3%) من الإنديوم. أدّت ارتفاع كفاءة عمليّات التصنيع وإعادة التدوير  (خاصّةً في اليابان) إلى المحافظة على توازن بين العرض والطلب للإنديوم؛ فوفق تقديرات برنامج الأمم المتحدة للبيئة  فإن معدل إعادة تدوير
نهاية العمر  للمنتجات الحاوية على الإنديوم أقلّ من 1%.
إنديوم النظائر
للإنديوم 39 نظيراً معروفاً تتراوح الكتل الذرّية لها بين 97 إلى 135 وحدة كتل ذرّيّة؛ اثنان منهما فقط نظيران موجودان طبيعياً على هيئة نويدات ابتدائية ، وهما إنديوم-113 113In، وهو النظير المستقرّ الوحيد؛ وكذلك إنديوم-115 115In وهو نظير مشعّ، إلّا أنّ عمر النصف  مقداره 4.41×1014 سنة وهو بذلك أكبر بأربع مراتب من عمر الكون الافتراضي، بالتالي يمكن اعتباره نظير مستقرّ عمليّاً. إنّ عمر النصف للنظير إنديوم-115 طويل جدّاً، لأنّ اضمحلال النشاط الإشعاعي وفق النمط بيتّا إلى النظير قصدير-115 115Sn ممنوع لفّاً  وفق قواعد الاختيار  في الفيزياء الذرّية. يشكّل النظير إنديوم-115 ما يقارب 95.7% من الإنديوم الموجود في الطبيعة، في حين أنّ النظير إنديوم-113 يشكّل 4.3% فقط؛ بالتالي، فإنّ الإنديوم هو واحدٌ من ثلاثة عناصر معروفة (إلى جانب التيلوريوم والرينيوم) والتي تكون نظائرها المستقرّة أقلّ وفرةً طبيعيةً من النظير الابتدائي المشعّ.
إنديوم النظائر
أكثر النظائر المشعّة المصطنعَة  استقراراً هو النظير إنديوم-111 111In بعمر نصف تقريبي مقداره 2.8 يوم؛ أمّا باقي تلك النظائر فلها أعمار نصف أقلّ من خمس ساعات. للإنديوم أيضاً عددٌ معتبرٌ من المصاوغات النووية شبه المستقرّة ، الأكثر استقراراً من ضمنها هو 114mIn بعمر نصف مقداره 49.51 يوم. يكون نمط الاضمحلال بالنسبة للنظائر الأخفّ من 113In بشكل سائدٍ على هيئة التقاط إلكترون  أو انبعاث البوزيترون  لتتشكّل نظائر الكادميوم الموافقة؛ أمّا نمط الاضمحلال بالنسبة للنظائر الأثقل من 113In فيكون بشكل سائد على هيئة اضمحلال بيتّا إلى نظائر القصدير الموافقة.
إنديوم الخواص الفيزيائية
الإنديوم فلزّ ذو لون أبيض-رمادي برّاق؛ وهو قابل بشكلٍ كبيرٍ للسحب . يتميّز هذا العنصر بطراوته، إذ له صلادة مقدارها 1.2 على مقياس موس ، بحيث من الممكن قطعه بسكّين، وعند حكّه على صفيحة من الورق يترك خطّاً شبيهاً بقلم الرصاص.
يشبه الإنديوم عنصرَ القصدير في إصدار صوتٍ يشبه الصرخة  عند ثنيه، وهو صوت طقطقة  يصدر نتيجةً لتوأمة البلّورة. من جهةٍ أخرى، يشبه الإنديوم عنصرَ الغاليوم في قابليّته على ترطيب  الزجاج. مثل العنصرَين المذكورَين، فإنّ الإنديوم لديه أيضاً نقطة انصهار منخفضة، والتي تبلغ 156.60 °س، وهي أعلى بقليل من تلك للغاليوم، وأخفض من تلك التي للثاليوم ومن القصدير. أمّا نقطة الغليان للإنديوم فتبلغ 2072 °س وهي أعلى من الثاليوم وأخفض من الغاليوم، وهي تعاكس النزعة العامة في الجدول الدوري، وهي تلاحظ في الفلزّات بعد الانتقالية  بسبب ضعف الرابطة الفلزّية  نتيجةً لقلّة عدد الإلكترونات غير المتمركزة .
إنديوم الخواص الفيزيائية
تبلغ كثافة الإنديوم مقدار 7.31 غ/سم3، وهي أعلى من كثافة الغاليوم ولكنّها أخفض من تلك للثاليوم. دون درجة الحرارة الحرجة  3.41 كلفن (K) يصبح الإنديوم موصلاً فائقاً . يتبلور الإنديوم وفق نظام بلّوري رباعي مركزيّ الجسم  ضمن الزمرة الفراغية  I4/mmm، وتكون ثوابت الشبكة البلورية  a = 325 بيكومتر (pm) وc = 495 بيكومتر. وهي بذلك بنية بلّورية مشوّهة  من بنية النظام البلّوري المكعّب مركزيّ الوجه ، حيث تكون كلّ ذرّة إنديوم محاطة بأربع ذرّات مجاورات على مسافة مقدارها 324 بيكومتر، وثمان أخرى على مسافة أبعد (336 بيكومتر). عند ضغوط مرتفعة تقع في مجال أعلى من 45 غيغاباسكال من الممكن أن يوجد الإنديوم في ترتيب فراغي آخر وفق نظام بلّوري معيني قائم  ضمن الزمرة الفراغية Fmmm. للإنديوم انحلالية (ذوبانية) أكبر في الزئبق السائل من أيّ فلزّ آخر، إذ يستطيع أكثر 50% من الإنديوم الذوبان في الزئبق عند الدرجة 0 °س. يبدي الإنديوم خاصّية اللدونة اللزجة  عند السحب، ووجد أنّها غير متعلّقة بالحجم أثناء الإجهاد والانضغاط . ولكن تلك الخاصّية متعلّقة بالحجم أثناء الثني والتثلّم  وتكون مترافقة بمقياس طولي من مرتبة 50–100 ميكرومتر.
إنديوم الخواص الكيميائية
يقع الإنديوم في الجدول الدوري في مجموعة البورون وهو يشبه في خواصّه الكيميائية مجاورَيه الغاليوم والثاليوم. تحوي ذرّة الإنديوم 49 إلكتروناً ولها توزيع إلكتروني  ينتهي بثلاثة إلكترونات في غلاف التكافؤ 5s25p1، لذلك فإنّ حالة الأكسدة الشائعة للإنديوم هي +3، والتي يتخلّى فيها الإنديوم عن الإلكترونات الثلاثة ليعطي مركّبات الإنديوم الثلاثي؛ ولكن في بعض الحالات لا يتخلّى عن إلكترونات s لنحصل على الإنديوم الأحادي. يتثبّت التكافؤ الأحادي للإنديوم بواسطة تأثير الزوج الخامل ، والذي تحدث فيه تآثرات كمومية نسبية  تؤدّي إلى تثبيت المدار الذرّي s، وهي ظاهرة تلاحَظ أيضاً في مجانسه  الأثقل الثاليوم. في حين أنّ المجانس الأخفّ الغاليوم يظهر غالباً حالة الأكسدة +3 ومن النادر أن يظهر حالة الأكسدة +1. لذلك يعدّ الثاليوم الثلاثي من المؤكسدات الجيّدة، على العكس من الإنديوم الثلاثي؛ بالمقابل، يعدّ الإنديوم الأحادي من المختزلات القويّة. إنّ الطاقة اللازمة لاحتواء الإلكترونات s في الترابط الكيميائي هي الأقلّ في عنصر الإنديوم ضمن العناصر الفلزّية في المجموعة الثالثة عشر، وتتناقص طاقات الروابط  نزولاً في المجموعة، وتكون الطاقة المتحرّرة في الإنديوم في تشكيل رابطتين إضافيتين والاحتفاظ بحالة الأكسدة +3 غير كافية دوماً لترجح على الطاقة اللازمة لتتضمّن الإلكترونات 5s. يتميّز أكسيد وهيدروكسيد الإنديوم الأحادي بخواصّهما القاعدية، في حين يتميّز أكسيد وهيدروكسيد الإنديوم الثلاثي بخواصّهما الحمضية.
إنديوم الخواص الكيميائية
الإنديوم فلزٌّ وضيع ، والذي يتفاعل عند درجات حرارة مرتفعة مع أغلب اللافلزّات. يعدّ هذا العنصر مستقرّاً في درجة حرارة الغرفة، إذ يستطيع مثلما الألومنيوم أن يشكّل طبقةً كثيفةً من الأكسيد على سطحه، والتي تقوم بدورٍ مخمّل  ممّا يحميه من استمرار عملية الأكسدة. أمّا عند درجات حرارة مرتفعة فيتأكسد الإنديوم إلى أكسيد الإنديوم الثلاثي. يتفاعل الإنديوم مع أغلب الأحماض المعدنية مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك ليشكّل الأملاح الموافقة. لا يتفاعل فلزّ الإنديوم مع الماء، وهو يتأكسد بفعل وأثر المؤكسدات القويّة مثل الهالوجينات لتتشكّل هاليدات الإنديوم الثلاثي الموافقة. لا يشكّل الإنديوم مركّبات البوريد أو السيليسيد أو الكربيد؛ في حين أنّ ثلاثي هيدريد الإنديوم InH3 لا يكون مستقرّاً إلّا في وسطٍ من الإيثر عند درجات حرارة منخفضة، عدا عن ذلك فإنّه يتبلمر بشكل تلقائي. يبدي الإنديوم خواصّاً قاعدية طفيفة في المحاليل المائية، ولكنّه لا يبدي خواصّاً مذبذبة  واضحة مثل المجانسات الأخفّ الألومنيوم والغاليوم؛ فالإنديوم مثلاً لا ينحلّ في المحاليل القلوية.
إنديوم الخواص الكيميائية
يتشكّل أكسيد الإنديوم الثلاثي In2O3 عند احتراق فلزّ الإنديوم بأكسجين الهواء، أو عند تسخين ملح الهيدروكسيد أو النترات. يتبنّى هذا الأكسيد بنية مشابهة لبنية أكسيد الألومنيوم (الألومينا). وهو يُستخدَم بشكلٍ أساسيّ من أجل تحضير أكسيد الإنديوم والقصدير ، وهو أكسيد مختلط  له تطبيقات عملية متعدّدة. من الأكاسيد المختلطة الأخرى للإنديوم مركّب أزرق الإتريوم والإنديوم والمنغنيز ، وهو خضاب ذو لون أزرق زاهٍ، والذي اكتشف لأوّل مرّة في سنة 2009.
إنديوم الخواص الكيميائية
يتشكّل محلول هيدروكسيد الإنديوم الثلاثي In(OH)3 من تفاعل الأكسيد الثلاثي مع الماء، وهو مركّب مُذَبذَب، إذ يستطيع هيدروكسيد الإنديوم الثلاثي التفاعل مع القواعد والقلويّات ليشكّل أملاح الإندات ، ومع الأحماض ليشكّل أملاح الإنديوم الثلاثي الموافقة. تعدّ مركّبات كالكوجينيدات من مركّبات الإنديوم الثلاثي المعروفة، إذ تُعرَف مركّبات الكبريتيد In2S3 والسيلينيد In2Se3 والتيلوريد In2Te3. كما تُعرَف أيضاً جميع مركّبات الهاليدات الثلاثية من الفلوريد InF3 والكلوريد InCl3 والبروميد InBr3 واليوديد InI3. يكون مركّبا الكلوريد والبروميد عديمي اللون، أمّا اليوديد فهو أصفر؛ ولها خواص قريبة من أحماض لويس ، وهي شبيهة إلى حدّ ما لمركّبات ثلاثي هاليدات الألومنيوم. أمّا مركّب الفلوريد فله بنية بوليميرية. يتفاعل الإنديوم بشكلٍ مباشر عند درجات حرارة مرتفعة مع عناصر مجموعة النتروجين (نكتوجينات ) وتنتج مركّبات شبه موصلة، والتي تكون حسّاسة للهواء. من الأمثلة على هذه المركّبات كلّ من النتريد InN، والذي يتفاعل بشكلٍ مباشرٍ مع الأحماض والقلويّات.؛ وكذلك مركّبا االفوسفيد InP والزرنيخيد InAs؛ وهما مركّبان لهما أهمّيّة في تقانة النانو، وخاصّةً في تشكيل الأسلاك النانوية  والمتميّزة بأنّها ذات ضيائية متباينة الخواص .
إنديوم الخواص الكيميائية
لا تعدّ مركّبات الإنديوم الأحادي من المركّبات الشائعة لهذا العنصر، ويُعرَف منها بالرغم من ذلك كلّ من مركّبات الكلوريد InCl والبروميد InBr واليوديد InI؛ وجميعها مركّبات ملوّنة على العكس من مركّبات الهاليد الثلاثي التي تُحضّر منها. من جهةٍ أخرى، لا يعدّ الفلوريد الأحادي من المركّبات المستقرّة، إذ يوجد على هيئة غاز غير مستقرّ. من الممكن أن يُستحصَل على أكسيد الإنديوم الأحادي عند التفكّك الحراري لأكسيد الإنديوم الثلاثي عند تسخينه لدرجات حرارة تتجاوز 700 °س.
من النادر أن يشكّل الإنديوم مركّبات كيميائية في حالة الأكسدة +2 أو حالات أكسدة كسرية ، وهي ملاحظة في المواد الحاوية على رابطة In–In مثل الهاليدات In2X4 و2−[In2X6]؛ وكذلك في مركّبات أخرى مثل In4Se3. تعرف أيضاً مركّبات كيميائية أخرى يوجد فيها الإنديوم بحالتي الأكسدة الأحادية والثلاثية بذات الوقت، مثلما الحال في مركّبات InI6(InIIICl6)Cl3، وInI5(InIIIBr4)2(InIIIBr6)، وInIInIIIBr4.
إنديوم الخواص الكيميائية
مركّبات الإنديوم العضوية  هي مركّبات عضوية فلزّية حاوية على الرابطة الكيميائية المباشرة بين عنصري الكربون والإنديوم In–C. من الأمثلة عليها مركّب حلقي بنتادينيل الإنديوم الأحادي ، وهو أوّل مركّب إنديوم أحادي عضوي مُستحصَل؛ وله بنيّة على هيئة سلاسل متعرّجة  ومتناوبة من ذرّات الإنديوم وحلقي البنتاديينيل. من مركّبات الإنديوم العضوية المعروفة أيضاً مركّب ثلاثي ميثيل الإنديوم  In(CH3)3، والمستخدَم في تحضير مواد أشباه الموصلات.
من الممكن إجراء الكشف الكيميائي التحليلي للإنديوم باستخدام وسائل تقليدية وذلك بترسيبه من محلوله في حمض الخليك باستخدام كاشف 8-هيدروكسي كينولين . كما يمكن استخدام أسلوب اختبار اللهب أو وسائل التحليل الآلي الحديثة مثل فلورية الأشعة السينية  أو مطيافية الكتلة .
إنديوم المخاطر
لا يوجد للإنديوم أهميّة حيوية، ولا يصنّف ضمن العناصر المعدنية الغذائية لأيّ من الكائنات الحيّة. بشكلٍ مشابهٍ لأملاح الألومنيوم، فيمكن لأيونات الإنديوم الثلاثي أن تكون سامّة للكلى عند حقنها في الأجسام. تمتدّ الآثار الضائرة لبعض مركّبات الإنديوم، فعلى سبيل المثال، يمكن لمركّبي أكسيد الإنديوم والقصدير وفوسفيد الإنديوم أن يسبّبا الأذى للجهاز التنفسي والجهاز المناعي. رغم أن الحَقْن أكثر سمّيّة بحوالي أربعين مرّة، بالنظر إلى كمّيّة الإنديوم المُتعرَّض لها. إذ أظهرت التجارب على الجرذان والأرانب عند حقنها بأيونات الإنديوم بأنّها سامّة للأجنّة وماسخة . أدّى حقن حيوانات التجارب بكلوريد الإنديوم الثلاثي إلى عيوب وتشوّهات خُلُقية  مثل الشفة المشقوقة والحنك المشقوق  وقلّة الأصابع . من جهةٍ أخرى، يمثّل مركّب نترات الإنديوم خطراً بيئيّاً على الكائنات الحيّة المائية. لا تمتصّ مركّبات الإنديوم بشكلٍ مباشرٍ عند الابتلاع، وتمتصّ بشكلٍ ضعيفٍ عند الاستنشاق، وتُختّزن بشكلٍ مؤقّت في العضلات وتحت الجلد وفي العظام قبل طرحها من الجسم؛ وتبلغ قيمة عمر النصف الحيوي  للإنديوم مقدار أسبوعين بالنسبة للبشر.