hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
أنجل (بافي قاتلة مصاصي الدماء) ما بين العامين 1900 - 2000
وعاد لها بعد فترة، وحالته مزرية يشكى لها حاله، ولكنها ابتعدت عنه ورفضته تماما، مشمئزة من روحه.
حاول أن يضربها، ولكنه تركها ورحل.
وفي خلال عام 1910 وصل أنجليوس إلى أمريكا (الولايات المتحدة الأمريكية) وهناك قام بتغيير اسمه إلى أنجل، وكانت المحاولة الأولى التي يتخذها ليتحرر من ماضيه. ولانه لم يكن بشرا صافيا، ولا مصاص دماء صافيا، فقرر ان يعيش وحيدا، وأصبح يتغذى على الفئران من صفائح القمامة.
و وجد ذات يوم اثنان من الأشرار يتصارعان على فتاة، فقام بقتلهما من أجل انقاذ الفتاة، كما تقابل مع شرير كان يريد الانتقام منه منذ 75 سنة ماضية بسبب دخوله في مراهنة معه ومكسبها أموال ضخمة.. وأستمرت المراهنة ثلاثة أيام ونصف، دون انتصار. لذلك عندما تقابل معه بعدها، كان يجب اتمام المراهنة.
المراهنة كانت عبارة عن قتال، من يفوز فيه يستحق مبلغ 500 ألف دولار.
وكان يبدو أن قدراتهم القتالية متساوية، فلم ينتصر أحد.
أنجل (بافي قاتلة مصاصي الدماء) ما بين العامين 1900 - 2000
وفي عام 1952 أخذ أنجل من فندق هيبرون في لوس أنجلوس مستقرا له، وهناك كان الناس يخافون منه، يشعرون بانه شخص غامض، وكان دائما المقيمون في الفندق مستاؤن، أصحاب مشاكل دائما ولكن الأهم ان الجميع كان يتجنبه بكل الطرق والوسائل.
كان الخدم تحديدا يخافون من مواجهته ويتركون أي شيء له أمام باب غرفته ويهرعون بعيدا.
وفي خلال إقامته في هذا الفندق، اكتشف شرير يقطن في الفندق، ويتغذى من مشاعر المقيمين وتحديدا من الخوف والقلق، أحال الفندق إلى اشخاص يعشقون المشاكل والصراخ والشجار، حاول أنجل ان يساعدهم بالثضاء على الوحش، ولكن خوف كل سكان الفندق من أنجل جعلهم ينقلبون عليه، وبدؤوا في مهاجمته رغبة في قتله.
فظهر له الوحش ليسأله، هل هؤلاء هم من ترغب في انقاذهم منى؟
فترك أنجل كل ما احضره من أشياء لقتل الوحش. وترك الفندق تماما في هذة الفترة.
بعدها رحل انجل عن لوس انجلوس وذهب إلى مدينة نيويورك..
كان يعيش في الحارات الضيقة، يمنع بعض الأذى، ولكنه كان يفضل الانفصال بعيدا.
ولكن في عام 1996 تغيرت حياته بالكامل، حينما تقابل مع وحش شوارع، أخبره عن وجود قوة أخرى في هذا العالم، وهي قوى الوجود، وأراد هذا الوحش الذي كان يدعى دويل ان يخبر انجل بما تريده قوى الوجود منه وهو مساعدة الناس للتخلص من ذنوبه واثامه التي ارتكبها في الماضي، حيث ان الوحش المدعو (دويل)
كان يحصل على رؤيات من قوى الوجود وهذه الرؤى كانت دليل انجل إلى مساعدة الناس
ديوان الأدب
ديوان الأدب لأبي إبراهيم اسحاق بن إبراهيم الفارابي (توفي: 350 هـ). يعد من المعاجم اللغوية الأولى التي أنشأها مؤلفها للأدباء، وهذا المعجم اللغوي من المعاجم المطوية عند غير المتخصصين فلم يكتب له من الشهرة ما كتب لغيره وهو أول معجم عربى مرتب بحسب الأبنية.
3 (عدد)
۳ - 3 (ثلاثة) () هو عدد طبيعي يلي العدد 2 ويسبق العدد 4، وهو ثاني الأعداد الفردية، وهو ثاني الأعداد الأولية.
3 (عدد) التسمية
حسب علم الصرف في الغة العربية لا يمكن صرف فعل أو اسم إلى صيغة مثلث (بجانب المفرد والمثنى ) بدقة دون ذكر قرينة بل تصرف في صيغة الجماعة (مثال، مثالان، أمثلة...).
يعتقد المؤرخون انه في العصور القديمة. لم يكن هناك مصطلح ثلاثة في بعض اللغات. بل كانت هناك المصطلاحات كواحد، اثنان، كثيرا ...
تشتق من الكلمة ثلاثة مفردات ك: مثلث - مثلثي - ثالث - تثليث - ثلاثي - ثالوث - ثلاثية - ثلث - ternary - trilogy, tetralogy, ...
من البوادئ التي ترمز إلى العدد 3 هي : -tri-,tris-,terti-,tern-,trin-,ter-,tri...
3 أكبر عدد من حيث تعدد صوره الرمزية. انتشرت كتابة الرقم 3 في شكل 3 خطوط عند كثير من الحضارات ( ג ۳ ๓ ३ III 3 ൩ ௩ ...).
توجد كتابة شائعة للرقم ثلاثة إلى جانب "3" وهي Ʒ. تسخدم هذه الكتابة لكي لا يستطيع الأشخاص تغيير الرقم 3 إلى الرقم 8 عن طريق الاحتيال.
3 (عدد) في الرياضيات
3 أصغر عدد صحيح سالم حيث x²> 2x و كذلك أصغر عدد صحيح سالم موجب أصغر من x^x. و هو العدد الأولي الوحيد الأصغر ب1 من مربع كامل. بما أن (n²-1 = (n+1)(n-1. و سبب كون 3 أولي في هذه الحالة هو وجود العامل 1 الذي لا يأثر على أولية العدد.
جميع أرقام الآحاد ل 3x تكون متسلسة هكذا : 1 - 3 - 9 - 7 - 1 .. أما ل فهي متسلسة هكذا : 1 - 8 - 7 - 4 - 5 - 6 - 3 - 2 - 9 - 1.
3 (عدد) في المجالات العلمية
و هي متعلقة كذلك ب « الخيار الوسط ». هذا التقريب من الفلسفة الطاوية السقراطية. التي تدرس تجاوز ثنائية الين و اليانغ للانسجام مع الفلسفة اليونانية القديمة. خاصة مع فكر سقراط عن جدلية الصراع بين طرفين مختلفين للاقتراب إلى الحقيقة.
3 (عدد) في الدين
يوجد العديد من الأديان العالمية التي تملك علاقة بينها وبين الثالوث أو الآلهة الثلاثية:
ثالوث المسيحية
الآلهة الثلاثة عند الهندوس
الجواهر الثلاثة عند البوذيين
الأشياء الصافية الثلاثة عند الطاوية
الإلهية الثلاثية عند يكا
ذُكر الرقم ثلاثة في القرآن الكريم على عدة أوجه، فقد ذُكر لفظ (ثلاث) 5 مرات، وذُكرت (ثلاثة) 12 مرة، وذُكر لفظ (ثُلاث) مرتان، وذُكر لفظ (ثالث) مرتان، وذُكرت (الثالثة) مرة واحدة، ومجموع عدد مرات الذكر هذه 22 مرة. وهو بذلك أكثر الأرقام ذكراً بعد الرقمين واحد، وسبعة. ذكر مقلوبه الثٌلث (1/3) ثلاث مرات. في حين ذكر ضعف المقلوب الثُلثين (2/3) ثلاث مرات أيضاً.
3 (عدد) في الدين
عقيدة المناصب الثلاثية عند المسيحيين هي عقيدة تنص على وجود مناصب دينية: الملك - النبي - الكاهن.
نجد لدى المسيحيين سرّ التّثليث الذي يقول بوجود ثلاثة أقانيم في الذات الإلهيّة: ويتألف الثّلوث الإلهيّ المسيحيّ من أب، ابن، وروح قدس . والثّالوث في المسيحية هو اتّحاد ثلاثة أقانيم إلهيّة يتميّز الواحد منها عن الآخر، ويدعون انها تؤلف في النتيجة إلها واحدا . ففي الإله ثلاثة أقانيم متميّز بعضهم عن بعض ومتساوون ومشتركون جوهريّا في طبيعة واحدة لا تتجزأ. كلّ من هؤلاء الأقانيم الثلاثة هو الله ؟؟؟!! ويقولون :- الأب هو العلّة الأولى، والابن مولود من الأب منذ الأزل، والروح القدس منبثق من الأب والابن معا.
وجاء في الإنجيل :- في العهد الجديد أن ثلاثة ملوك مجوس ركعوا أمام الطّفل يسوع ثلاثة وهم : الأشوريّ بالتازار والعبريّ ملكيور والهنديّ غاسبار وهم ينحدرون من ثلاثة أجناس بشرية ثلاث من أبناء نوح عليه السلام : سام، حام، ويافث .
وجاء في الإنجيل في يوم صلب السيد المسيح، أن توجّه بيلاطوس إلى اليهود ثلاث مرات بأنّه لا يرى أي ذنب اقترفه يسوع (متى 23 : 23)، وأجابه اليهود ثلاثا: (أصلبه).
3 (عدد) في الدين
وجاء في الإنجيل أنّ السيدة العذراء ويوسف وجدا يسوع في الهيكل بعد ثلاثة أيام (لوقا 2 : 46).
وجاء في الإنجيل أن السيد المسيح كان يفضّل صحبة ثلاثة رسل هم : بطرس، يعقوب ويوحنّا ابني زبدى (متى 26 : 37).
وجاء في الإنجيل أن السيد المسيح سأل تلميذه بطرس (أتحبّني) ثلاث مرات (يوحنّا 21 : 17) .
كذلك جاء وأنكر بطرس معلّمه ثلاث مرات (متى 26 : 34) .
وعلى طريق الجلجلة، سقط السيد المسيح ثلاث مرات، وصلب بثلاثة مسامير، ومات بعد ثلاث ساعات من النزاع، وقام في اليوم الثالث،
وظهر السيد المسيح لتلاميذه ثلاث مرات بعد الموت ( يوحنّا 21 : 14).
حسب العقيدة الهندوسية يوجد الثالوث الإلاهي (Trimurti) :براهما الخالق، فيشنو الحافظ، وشيفا المدمرة.
3 (عدد) في الثقافة
الأفلام العربية المذكورة هنا مصرية مالم يشر لغير ذلك:
كما أشار عناوين أحد الأفلام إلى رقم ثلاثة بشكل غير مباشر وهو فيلم (ربع دستة أشرار).
3 (عدد) هاتف
3 هي العلامة التجارية من خدمات الهاتف النقال في المجموعة الصينية هاتشيسون وامبوا.
تكنيشيوم
التكنيشيوم هو عنصر كيميائي اصطناعي رمزه Tc والعدد الذري 43؛ وينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d في الدورة الخامسة، ويقع في المرتبة الثانية ضمن عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري. التكنيشيوم عنصر مشع، وهو أخف العناصر الكيميائية التي نظائرها جميعها مشعّة؛ إذ يعد هو والبروميثيوم من العناصر المشعة الخفيفة التي جيرانها في الجدول الدوري عناصر مستقرة. لا يوجد التكنيشيوم بشكل حر في الطبيعة، إنما على هيئة ناتج انشطار نووي في خامات اليورانيوم والثوريوم وفي عدد من التفاعلات النووية للعناصر المجاورة مثل الموليبدنوم.
ينتمي التكنيشيوم كيميائياً إلى الفلزات الانتقالية؛ ويوجد على هيئة فلز رمادي، ويشبه في خواصه الكيميائية جيرانه من المنغنيز والرينيوم. وكان ديميتري مندلييف قد تمكن من التنبؤ بخواص هذا العنصر قبل اكتشافه، وأطلق عليه مؤفتاً تسمية إيكامنغنيز، إلى أن جرى التمكن من اصطناعه أول مرة في سنة 1937، ليصبح أول عنصر كيميائي مصطنع، ومن هنا اشنقت تسميته من اللغة الإغريقية والتي تعني مصطنع.
يستخدم المصاوغ النووي 99mTc قصير العمر والمصدر لأشعة غاما بشكل واسع في مجال الطب النووي.
تكنيشيوم التاريخ وأصل التسمية
كان العالم ديميتري مندلييف  رائداً في دراسة العناصر الكيميائية وتصميم الجدول الدوري، وكان قد اقترح عدة أشكال له في العقدين السادس والسابع للقرن التاسع عشر، وكانت التصاميم المقترحة تحوي على فجوة بين عنصري الموليبدنوم (العنصر 42) والروثينيوم (العنصر 44). توقّع مندلييف في سنة 1871 أن يشغر العنصر المفقود المكانَ تحت عنصر المنغنيز وأن تكون الخواص الكيميائية مشابهة له؛ وأطلق عليه تسمية إيكامنغنيز  المؤقتة. أثارت تلك التوقّعات الدافع لدى العديد من العلماء والباحثين للقيام بمزيد من الأبحاث للتمكّن من اكتشاف وتسمية العنصر المفقود. خاصّةً أن موقعه في الجدول الدوري كان شاغراً بين العديد من العناصر المعروفة والمكتشفة حينها، مما قد يوحي أن الاكتشاف قد يكون سهلاً. ولكن الأمر لم يكن بتلك السهولة، نظراً للخواص المشعّة للعنصر المفقود التي لم تكن معروفة في ذلك الزمن. على الرغم من ذلك ظهرت في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين العديد من الادعاءات التي زعمت اكتشاف العنصر 43.
تكنيشيوم التاريخ وأصل التسمية
من بين تلك الادعاءات ما ظهر في عشرينيات القرن العشرين من العلماء الألمان فالتر نوداك  وأوتو بيرغ  وإيدا تاكه ، الذين أعلنوا عن اكتشاف العنصرين 43 و75 في سنة 1925، واختاروا للعنصر 43 تسمية «مازوريوم»  إشارةً إلى منطقة مازوريا  التاريخية في شرق بروسيا (حالياً في بولندا)، حيث تعود أصول عائلة نوداك. إلا أن تلك التسمية كانت مثيرةً للجدل، إذ فُسّرت على أنها إشارة إلى سلسلة المعارك التي انتصر فيها الجيش الألماني على الجيش الروسي في الحرب العالمية الأولى. إضافة إلى ذلك فإن منهجية البحث العلمي المتّبعة كانت محط جدل أيضاً؛ إذ أتى ادعاء الاكتشاف من تجرية قام حينها العلماء بقذف عينة من الكولومبيت  بحزمة من الإلكترونات، وبفحص الصورة الطيفية واستنتجوا وجود العنصر 43 في العيّنة. إلا أن التجارب اللاحقة لم تتمكن من تكرار النتائج، وأقرّ المجتمع العلمي أنّها خاطئة. بالرغم من ذلك فقد ظهرت في سنة 1933 سلسلة من المقالات عن اكتشاف العناصر الكيميائية والتي أوردت التسمية مازوريوم فيها للإشارة إلى العنصر 43. ظهرت محاولات جديدة لإعادة النظر في ادعاءات نوداك من منحى علمي، لكن الاستنتاجات رفضت من العالم بول كورودا  بناء على الكمية التي من الممكن أن يكون فيها التكنيشيوم في الخامات المدروسة، فهي لا تتجاوز 3 × 10‎−11‎ ميكروغرام/كيلوغرام من العينة، وهي كمّية لا يمكن تحليلها وفق الطرائق التقليدية المتّبعة آنذاك من نوداك.
تكنيشيوم التاريخ وأصل التسمية
بالنهاية تمكن العالمان كارلو بيرير  وإميليو سيغري  من تأكيد اكتشاف العنصر 43 في سنة 1937 إبان تجربة أجريت في جامعة باليرمو . وقبل ذلك بسنة كان إميليو سيغري في زيارة للولايات المتحدة، زار فيها جامعة كولومبيا  في نيويورك أولاً ثم مختبر لورنس بيركلي الوطني  في كاليفورنيا؛ وتمكن من إقناع إرنست لورنس  مخترع المسرّع الدوراني  بالحصول على أجزاء من المسرّع الدوراني المتروكة لأنها أصبحت مشعّة؛ فقام لورنس بشحن تلك القطع، ومنها رقاقة معدنية  من الموليبدنوم كانت جزءاً من الحارف (العاكس)  في المسرّع الدوراني. بعد الأبحاث الأولية كلّف سيغري زميله الكيميائي بيرير بمحاولة إثبات أن النشاط الإشعاعي في الشريحة ليس من الموليبدنوم، إنما من العنصر 43؛ وهذا ما تمكنا من فعله في سنة 1937 عندما عزلا نظيرين جديدين لهما كتلة ذرية 95 و97 والعدد الذري 43. كان الاقتراح الأولي من موظفي جامعة باليرمو بتسمية العنصر الجديد «بانورميوم»  وذلك نسبةً إلى بانورموس  الاسم اللاتيني لمدينة باليرمو الإيطالية. إلا أن الاسم الحالي للعنصر 43 «تكنيشيوم» اعتمد دولياً في سنة 1947؛ وذلك نسبةً إلى الكلمة الإغريقية تكنيتوس  بمعنى اصطناعي، إشارةً إلى أنه أول عنصر كيميائي مصطنع. توجد بعض المؤلفات التي تترجم هذا العنصر باللغة العربية تحت تسمية «تكنيتيوم»، في حين يسمى هذا العنصر باللغة الألمانية والفارسية «تكنيسيوم». عاد سيغري مرة أخرى إلى الولايات المتحدة، والتقى مع غلين سيبورغ  في جامعة كاليفورنيا في بركلي؛ وتمكنا من عزل المصاوغ النووي 99mTc والمستخدم حالياً في التطبيقات الطبية.
تكنيشيوم التاريخ وأصل التسمية
بعد عدة سنوات من الاكتشاف وفي سنة 1952، كشف الفلكي باول ميريل  عن وجود السمة المميزة للتكنيشيوم في طيف الانبعاث  في الضوء الوارد من النجوم العملاقة الحمراء من النوع S . كانت تلك النجوم في المراحل الأخيرة من عمرها ولكنها كانت غنية بالعناصر قصيرة الأمد، مما دفع للتخمين بوجود تفاعلات نووية داخل النجوم، بالتالي بدأت نظريات التخليق النووي  بالترسّخ؛ والتي أثبتت لاحقاً أنها ناتجة عن عمليات التقاط نيوترونات بطيئة.
تكنيشيوم الوفرة الطبيعية
بُرهن على وجود التكنيشيوم في النجوم الحمراء العملاقة في عمليات التخليق النووي؛} وتلك النجوم التي تنتج التكنيشيوم تكون في مراحلها العمرية الأخيرة، وتنتجه عبر تفاعلات نووية. إلا أن درجة الحرارة في النجوم المندرجة ضمن النسق الأساسي ، ومن ضمنها الشمس، لا تكون مرتفعة بالشكل الكافي من أجل تخليق واصطناع العناصر الثقيلة.
تكنيشيوم الوفرة الطبيعية
لا يوجد عنصر التكنيشيوم بشكل حر يمكن عزله في الطبيعة، وإن وجد إنما على هيئة آثار نزرة من نظائره المختلفة في القشرة الأرضية بتراكيز تصل إلى 0.003 جزء في التريليون. يحوي كيلوغرام من اليورانيوم على كمية تقدر بحوالي 1 نانوغرام، وذلك ما يكافئ 10 تريليون ذرة من التكنيشيوم. تعود ندرة هذا العنصر في الطبيعة لأن عمر النصف  للنظيرين تكنيشيوم-97 97Tc وتكنيشيوم-98 98Tc يقع في حدود 4.2 مليون سنة، وتلك فترة انقضت منذ تشكّل الأرض؛ لذلك فلا توجد احتمالية ممكنة لوجود نظائر التكنيشيوم الابتدائية . بالرغم من ذلك، ومنذ اكتشاف التكنيشيوم، دأبت المحاولات على اكتشاف عينات من هذا العنصر على سطح الأرض. وقد سجلت في سنة 1962 اكتشاف آثار من التكنيشيوم-99 في عينات من اليورانينيت (البتشبلند)، والتي عثر عليها في دولة الكونغو البلجيكية السابقة؛ وما هي إلا ناتج انشطار نووي تلقائي من اليورانيوم-238. كما يحوي مفاعل الانشطار النووي الطبيعي في منطقة أوكلو  في الغابون على شواهد تدل على وجود كميات من التكنيشيوم-99 في فترة من الفترات، والتي اضمحلت إلى الروثينيوم-99.
تكنيشيوم الوفرة الطبيعية
بالتالي، فإن جميع التكنيشيوم الذي يمكن أن يوجد في الطبيعة ما هو إلا ناتج انشطار نووي مؤقت لنوى ذرات أثقل، والذي يضمحل بدوره إلى نوانج انشطار لذرات عناصر أخرى. لذلك، لا تقارن الوفرة الطبيعية لهذا العنصر مع العناصر الأخرى، التي توجد عادة ضمن معادن مختلفة. من جهة أخرى، قد يوجد التكنيشيوم في المحيط الحيوي  نتيجة النشاط البشري؛ مثل تجارب الأسلحة النووية فوق سطح الأرض إلى انطلاق كميات كبيرة من التكنيشيوم في الغلاف الجوي، بالإضافة إلى المفاعلات النووية وإعادة المعالجة النووية . فعلى سبيل المثال، قُدّرت الكمّية المتشكّلة من التكنيشيوم من مجمّع سيلافيلد النووي  بين سنتي 1995 و1999 بحوالي 900 كغ والتي كانت تصل إلى البحر الأيرلندي ؛ ولذلك فإنه منذ سنة 2000 وضعت قوانين صارمة تحد من الكمية المسموحة المتشكلة من التكنيشيوم في المفاعلات النووية يمقدار 140 كغ في السنة. أما في الكائنات الحية، فمن النادر جداً التمكن من إثبات وجود هذا العنصر بشكل طبيعي، وإن وجدت مستويات مرتفعة، فذلك يعود بسبب التلوث، مثلما حدث في أعداد الهمار في البحر الأيرلندي؛ وكذلك في السمك والكركند الأوروبي  في البحر غربي كمبريا  والتي كانت تحوي على كمية من الإشعاع الصادر عن التكنيشيوم.
تكنيشيوم الإنتاج
على العكس من الوفرة الطبيعة النادرة لهذا العنصر، فإن كميات معتبرة من التكنيشيوم-99 تنتج سنوياً من الوقود النووي المستهلك، والذي يحتوي أيضاً على نواتج انشطار مختلفة. إذ إن انشطار غرام واحد من اليورانيوم-235 في المفاعلات النووي ينتج 27 مغ من التكنيشيوم، وذلك يوافق مردود مقداره 6.1%. هناك نظائر انشطارية  أخرى قادرة على إنتاج التكنيشيوم بمردود مقارب، مثل 4.9% من اليورانيوم-233 و6.21% من البلوتونيوم-239. قدرت الكمية المنتجة عالمياً من التكنيشيوم بمقدار 78 طن بين سنتي 1983 و1994.
تكنيشيوم الإنتاج
يوجد التكنيشيوم-99 في المخلفات الإشعاعية  وكذلك في السقط النووي  الناتج عن انفجارات الأسلحة النووية. تقاس كمية الإشعاع بالبيكريل ، ويشكل الإشعاع الصادر عن التكنيشيوم-99 جزءاً معتبراً من النشاط الإشعاعي للمخلفات النووية، والذي يمكن أن يدوم لقترة تصل إلى مليون سنة بعد تشكل تلك المخلفات النووية. كما ينتج التكنيشيوم من اختبارات الأسلحة النووية؛ وقدرت كمية الإشعاع الصادر عن التكنيشيوم-99 بين سنتي 1945–1994 إلى الغلاف الجوي بمقدار 160 تيرّابيكريل. تساهم إعادة المعالجة النووية  أيضاً في طرح التكنيشيوم-99 إلى البيئة، لكن منذ بداية القرن الحادي والعشرين ظهرت تشريعات ضابطة حدت من الكميات المطروحة. يترك عادةً الوقود النووي المستهلك في المفاعلات النووية لعدة سنوات قبل إجراء إعادة المعالجة النووية، وأثناء ذلك يضمحل الموليبدنوم-99 والتكنيشيوم-99 مع مرور الوقت. يحوي السائل بعد عملية استخلاص اختزالي لليورانيوم والبلوتونيوم  على تراكيز مرتفعة من التكنيشيوم على هيئة -TcO4، إلا أن ذلك النوع الكيميائي مكون بالكامل من تكنيشيوم-99 وليس تكنيشيوم-99m. يستحصل على المادة الأولية في تحضير التكنيشيوم-99 وهي الموليبدنوم-99 من التنشيط النيوتروني  للموليبدنوم-98. كما يمكن تحضير النظائر الأخرى، مثل التكنيشيوم-97، من تعريض الروثينيوم-96 للنيوترونات.
تكنيشيوم الإنتاج
تنتج النسبة العظمى من التكنيشيوم-99m والمستخدم في التطبيقات الطبية من تشعيع كميات مخصصة من اليورانيوم عالي التخصيب  في مفاعل، ثم باستخراج الموليبدنوم-99 من العينة الهدف باستخدام وسائل مخصصة للمعالجة، ثم باستحصال التكنيشيوم-99m من الموليبدنوم-99 في مراكز التشخيص الطبي. يوجد الموليبدنوم-99 على هيئة أيون موليبدات 2−MoO4، والذي يمتز  على الألومينا الحمضية  Al2O3 داخل عمود كروماتوغرافي مدرّع للوقاية من الإشعاع في مولد التكنيشيوم . للموليبدنوم-99 عمر نصف مقداره 67 ساعة، ومن الممكن استحصال وإنتاج التكنيشيوم-99m منه بشكل مستمر. يستحصل التكنيشيوم على هيئة بيرتكنيتات  منحل، ويستخلص بالشطف  باستخدام محلول ملحي. من سلبيات هذه العملية أن استحصال التكنيشيوم يتطلب مواد أولية من اليورانيوم-235، والخاضع لقيود أمنية للمواد النووية الانشطارية. من أشهر المفاعلات النووية المستخدمة في إنتاج التكنيشيوم كل من مفاعل البحث الوطني الشامل  في مختبرات تشوك ريفر  في مقاطعة أونتاريو الكندية؛ ومفاعل بيتن النووي  في مجموعة الاستشارة والبحث النووي  في هولندا؛ ويقترح البحث من أجل إنشاء مفاعلات جديدة بدلاً من القديمة من أجل تأمين الكميات بشكل مستدام. بأسلوب آخر، يمكن إنتاج التكنيشيوم-99m من قذف عينة هدف من الموليبدنوم-100 بالبروتونات مرتفعة الطاقة (22 ميغاإلكترون فولت) في المسرّعات الدورانية، وقد عرض هذا الأسلوب لأول مرة في سنة 1971؛ إلا أن ازدياد الطلب على تأمين مخزون طبي مستمر من التكنيشيوم-99m إلى إعادة الاهتمام في إنتاجه بواسطة هذا الأسلوب؛ وتجرى الأبحاث في مراكز مسرعات الجسيمات من أجل تطوير وسائل جديدة للإنتاج.
تكنيشيوم النظائر
يعد عنصر التكنيشيوم بعدده الذرّي 43، أقل العناصر الكيميائية من حيث ترتيب العدد الذري في الجدول الدوري والتي جميع نظائره مشعة. عموماً تعد نوى الذرات  ذات العدد الفردي من البروتونات أقل استقراراً من تلك ذات الأعداد الزوجية، حتى وإن كان المجموع الكلي للنويّات  (من البروتونات والنيوترونات) زوجياً.
إن جميع نظائر التكنيشيوم هي نظائر مشعّة، وأكثرها استقراراً هما النظيران تكنيشيوم-97 بعمر نصف مقداره 4.21±0.16 مليون سنة؛ وتكنيشيوم-98 بعمر نصف 4.2±0.3 مليون سنة؛ وهناك تداخل في مجال ثقة  قياسات عمر النصف الحالية بالشكل الذي يصعب فيه تحديد أيهما الأكثر استقراراً. يأتي بعدهما في الترتيب النظير تكنيشيوم-99، والذي يبلغ عمر النصف لديه مقدار 211,100 سنة. إجمالاً يوجد هناك 34 نظير مشع مصطنع لهذا العنصر، والتي تتراوح أعداد الكتلة فيها بين 86 إلى 122؛ ولأغلبها أعمار نصف أقل من ساعة واحدة، باستثناء النظائر تكنيشيوم-93 (2.73 ساعة)، وتكنيشيوم-94 (4.88 ساعة) وتكنيشيوم-95 (20 ساعة) وتكنيشيوم-96 (4.3 يوم).
تكنيشيوم النظائر
إن نمط الاضمحلال  الأساسي لنظائر التكنيشيوم الأخف من تكنيشيوم-98 على هيئة التقاط إلكترون  لتنتج نظائر الموليبدنوم الموافقة؛ أما بالنسبة للنظائر الأثقل فإن نمط الاضمحلال الأساسي على هيئة اضمحلال بيتا  لتنتج نظائر الروثينيوم الموافقة؛ باستثناء تكنيشيوم-100 والذي يستطيع أن يضمحل وفق النمطين المذكورين. للتكنيشيوم أيضاً العديد من المصاوغات النووية ، وهي نظائر تحوي على نويّات في حالة مثارة؛ ومن الأمثلة عليها كل من تكنيشيوم-97m (حيث تشير m إلى حالة شبه الاستقرار ) والذي يبلغ عمر النصف لديه مقدار 91 يوم؛ وتكنيشيوم-95m بعمر نصف 61 يوم؛ وتكنيشيوم-99m بعمر نصف 6 ساعات.
تكنيشيوم الخواص الفيزيائية
التكنيشيوم هو فلز ذو لون رمادي فضي مشع، ومظهره شبيه بفلز البلاتين، ولكنه غالباً ما يستحصل على هيئة مسحوق رمادي. تتبع البنية البلورية لهذا الفلز نظاماُ بلورياً سداسياً متراصاً . هناك اختلاف طفيف في الخواص الفيزيائية بين الكتل الصلبة الكبيرة لهذا الفلز وبين الجسيمات النانوية  للفلز النقي؛ إذ تكون البنية البلورية للجسيمات النانوية مكعّبة؛ كما لا يظهر طيف الرنين المغناطيسي النووي  تفرعاً (أو انشقاقاً)  للقمة؛ في حين أن قمم طيف الكتل الصلبة من التكنيشيوم السداسي تبدي ذلك التفرع على هيئة تسعة توابع طيفية . للتكنيشيوم الذري خطوط طيفية  مميزة في طيف الانبعاث  عند أطوال موجة توافق 363.3 نانومتر (نم) و403.1 نم و426.2 نم و429.7 نم و485.3 نم.
تكنيشيوم الخواص الفيزيائية
يبدي التكنيشيوم خواص مغناطيسية مسايرة ، مما يعني أن ثنائيات القطب تصطف مع الحقل المغناطيسي الخارجي، ولكنها تعود إلى حالة اللاتوجه العشوائية عند إزالته. تصبح البلورات الأحادية  الفلزية النقية من التكنيشيوم موصلات فائقة من النوع الثاني  عند درجات حرارة أخفض من 7.46 كلفن. دون درجة الحرارة تلك، فإن للتكنيشيوم عمق اختراق مغناطيسي مرتفع جداً، وتكون قيمته أعلى من أي عنصر كيميائي آخر ما عدا النيوبيوم.
تكنيشيوم الخواص الكيميائية
يقع التكنيشيوم ضمن عناصر المجموعة السابعة تحت المنغنيز وفوق الرينيوم؛ وكما توقع مندلييف أثناء تصميم الجدول الدوري، فإن الخواص الكيميائية للتكنيشيوم هي وسط بين ذانك العنصرين؛ مع تقارب أكبر للرينيوم بالمقارنة مع المنغنيز، وخاصة فيما يتعلق بالخمول الكيميائي  والميل لتشكيل روابط تساهمية . وذلك متسق مع ميل عناصر الدورة الخامسة للتشابه مع نظيراتها من عناصر الدورة السادسة بشكل أكبر من عناصر الدورة الرابعة؛ ويعود السبب إلى الانكماش اللانثانيدي .
ينحل التكنيشيوم في الماء الملكي  وكذلك في حمض النتريك وحمض الكبريتيك المركز، ولكن ليس في حمض الهيدروكلوريك بأي تركيز. يؤدي تعرض التكنيشيوم إلى الهواء الرطب إلى فقداته للمعانه. يحترق التكنيشيوم في تيار من الأكسجين عندما يكون على هيئة مسحوق؛ وعندما يتفاعل مع الهيدروجين عند ضغوط مرتفعة يتشكل المركب الهيدريدي  TcH1.3 وعندما يتفاعل مع الكربون يتشكل الكربيد  Tc6C, ويمكن لتشكل الكربيد بمحتوى كربوني منخفض أن يساهم في تثبيت جسيمات التكنيشيوم النانوية.
تكنيشيوم الخواص الكيميائية
يستطيع التكنيشيوم أن يحفز تفكك الهيدرازين باستخدام حمض النتريك، ويعود السبب في هذه الخاصة إلى تعدد تكافؤ هذا العنصر. من جهة أخرى، تسبب تلك الخاصة مشكلة عند فصل البلوتونيوم من اليورانيوم عند إجراء إعادة المعالجة النووية؛ إذ يستخدم الهيدرازين أحياناً على هيئة مختزل واقٍ  من أجل الإبقاء على البلوتونيوم في حالة التكافؤ الثلاثية  بدلاً من الرباعية ، مما قد يتطلب تحوير العملية بشكل موافق.
يمتلك التكنيشيوم تسع حالات أكسدة ممكنة في مركباته الكيميائية تتراوح بين −1 إلى +7؛ وأكثرها شيوعاً +4 و+5 و+7.
تكنيشيوم الخواص الكيميائية
يعد أيون البيرتكنيتات أكثر الأنواع الكيميائية شيوعاً لعنصر التكنيشيوم، ويوجد بشكل سهل الاستحصال على هيئة بيرتكنيتات الصوديوم Na[TcO4]، وهو الشكل المتوفر عند اضمحلال النشاط الإشعاعي للموليبدنوم. في المحاليل المائية فإن أيون البيرتكنيتات يتميه بشكل ضعيف . هناك تشابه بين بنية البيرتكنيتات والبيرمنغنات، إلا أن الخواص المؤكسدة لأيون البيرتكنيتات أضعف. في وسط من حمض الكبريتيك المركز تتحول أيونات البيرتكنيتات إلى الشكل ثماني السطوح  TcO3(OH)(H2O)2، وهي القاعدة المرافقة  للمعقد المائي الثلاثي الافتراضي  +[TcO3(H2O)3].
يحضر أكسيد التكنيشيوم السباعي، وهو صلب متطاير  ذو لون أصفر شاحب، من أكسدة عنصر التكنيشيوم:
وهو يشابه أكسيد المنغنيز السباعي، وتتسم بنيته بتناظر مركزي ، مع وجود قيمتين لطول الرابطة Tc−O وهما 167 و184 بيكومتر. يتحلمه  أكسيد التكنيشيوم السباعي إلى البيرتكنيتات وحمض البيرتكنيتيك  اعتماداً على pH الوسط:
يصنف حمض البيرتكنيتيك HTcO4 ضمن الأحماض القوية.
تكنيشيوم الخواص الكيميائية
يستطيع التكنيشيوم أن يشكل كالكوجينيدات  أخرى، مثل ثنائي الأكسيد TcO2، وثنائي الكبريتيد TcS2 وثنائي السيلينيد  TcSe2 وثنائي التيلوريد  TcTe2 يحضر الشكل الكبريتيدي Tc2S7 من معالجة البيرتكنيتات مع كبريتيد الهيدروجين، والذي يتفكك حرارياً إلى ثنائي الكبريتيد وعنصر الكبريت. على العكس من عنصر الرينيوم، فلم يتم التمكن من عزل ثلاثي أكسيد لعنصر التكنيشيوم؛ إلا أنه برهن على وجوده في الطور الغازي باستخدام تقنية مطيافية الكتلة.
يشكل التكنيشيوم عدداً من المعقدات الهيدريدية مثل 2−TcH9؛ وهو مشابه بنيوياً لمعقد يشكله الرينيوم 2−ReH9. كما يستطيع التكنيشيوم أن يشكل معقدات هيدريدية أخرى.
هناك عدد من الهاليدات الثنائية  المعروفة للتكنيشيوم مثل سداسي الفلوريد TcF6 ورباعي الكلوريد TcCl4 على سبيل المثال. وعموماً فإن الهاليدات المعروفة للتكنيشيوم تتفاوت بين حالة الأكسدة الثنائية إلى السداسية للهالوجينات المختلفة. لهاليدات التكنيشيوم بنى مختلفة مثل المعقدات ثمانية السطوح؛ أو السلاسل البوليميرية أو الصفائح المطبقة  أو تجمعات عنقودية فلزية  في شبكة ثلاثية الأبعاد. يستطيع هذا العنصر أن يشكل عدداً من الهاليدات المعقدة الحاوية على روابط Tc–Tc بالإضافة إلى إمكانية وجود ربيطات جسرية  من ذرات الهالوجين.
يشكل التكنيشيوم عدداً من المعقدات التناسقية  مع ربيطات عضوية ؛ وهي ذات أهمية بسبب ارتباطها الوثيق بالطب النووي. تصنف تلك المعقدات التناسقية ضمن معقدات التكنيشيوم العضوية  لاحتوائها على رابطة تكنيشيوم-كربون Tc–C؛ ومن الأمثلة على الربيطات العضوية المعروفة لتلك المعقدات كل من الكربونيلات  وحلقي البنتاديينيلات . يوجد المعقد الكربونيلي Tc2(CO)10 على هيئة صلب أبيض؛ وتكون فيه ذرتا التكنيشيوم مرتبطتين مع بعضهما بطول رابطة مقداره 303 بيكومتر.
تكنيشيوم الأثر البيئي
إن نصف العمر الطويل للتكنيشيوم-99 واحتمالية تشكيله لأنواع أيونية يمثل مصدر قلق رئيسي، خاصة فيما يتعلق يإدارة النفايات المشعة عالية المستوى  طويلة الأمد. لذلك لا تزال الكيمياء البيئية لهذا العنصر مصدر أبحاث علمية مستمرة.
إن أغلب العمليات المصممة من أجل إزالة منتجات الانشطار النووي في إعادة المعالجة تهدف إلى إزالة الكاتيونات (الأيونات موجبة الشحنة الكهربائية) مثل السيزيوم (النظير سيزيوم-137) والسترونتيوم (النظير سترونتيوم-90)؛ بالتالي فإن الأنيونات (الأيونات سالبة الشحنة الكهربائية) مثل البيرتكنيتات ستنفذ من تلك العمليات. تتضمن الخيارات المطروحة في الوقت الراهن تخزين النفايات المشعة من التكنيشيوم في مستودعات جيولوجية عميقة. يترافق هذا الخيار بحدوث مخاطر تلوث المياه، وخاصة الجوفية، بالنفايات المشعة. إذ لا يميل أنيون البيرتكنيتات لأن يمتز  على أسطح المعادن، لذا فإته على الأغلب سيشطف من على السطح؛ وذلك على العكس من كاتيونات البلوتونيوم واليورانيوم والسيزيوم التي تمتز على جسيمات وحبيبات التربة. يمكن للتكنيشيوم أن ينتقل في الوسط الحيوي عبر النشاط الميكروبي  في الترسبات  في قاع البحيرات.