hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
صداع العلاج
عندما يحدث الصداع دون الوقت واليوم الذي بدأ فيه وسجل ماذا أكلت خلال الـ 24 ساعة. وكم من الوقت قضيته في النوم بالليل وفي ماذا كنت تفكر قبل بداية الصداع. وهل يوجد إجهاد في حياتك؟ ومدة الصداع. وماذا فعلت لتوقفه ؟. ويمكن للصداع أن يخف لو ركنت للراحة وعيناك مغلقتان ورأسك مسنودة. واتباع طرق الاسترخاء تساعد أيضاً. [[كما أن التدليك ووضع شيئا ساخنا وراء أعلى الرقبة تفيد في تخفيف الصداع التوتري. ويمكن استعمال الأسبرين]] والأيبوبروفين والباراسيتامول. ولا يعطي الأسبرين للاطفال حتى لا يصابوا بحالة راي. فيمكن للصداع النصفي الاستجابة للأسبرين أو النابروكسين أو توليفة أدوية الصداع النصفي. واسأل الطبيب عن العلاج المناسب. وأدوية الصداع النصفي هي: كما أن الأدوية التي تخفف الغثيان والقيء تفيد في الأعراض الأخرى من حالات الصداع النصفي. ولو كنت تصاب بصداع من حين لآخر يمكن للطبيب وصف دواء لمنع الصداع قبل وقوعه كمضادات الاكتئاب للصداع التوتري أو النصفي.وتفيد مغلقت بيتا كالبروبرانول أو مغلقات قنوات الكالسيوم كدواء في حالة الصداع النصفي المتردد. ولو استعملت دواء الصداع أكثر من يومين في الأسبوع فهذا معناه صداع متردد الذي سببه دورة استعمال أدوية مسكنة للألم للتسكين لمدة قصيرة يعقبه آلام صداع لفترات أطول رغم تناول دواء أكثر لتخفيف الألم. وكل الأدوية المسكنة والأدوية الباسطة للعضلات والتي تزيل الاحتقان والكافيين تسبب هذا النوع من الصداع.
صداع أدوية شائعة
الأسبرين هو الدواء الشائع لتسكين آلام الصداع، ويتناول في حالة لو كان الصداع خفيفاً أو متوسطاً إلا أنه لا يستعمل في حالة الشخص الذي يعاني من الربو أو مشاكل بالكبد. ولا يعطي للأطفال أقل من سن 10 سنوات حتي لا يصابوا بمتلازمة راي أو الأشخاص الذين يعانون من سيولة الدم والنزيف الدموي وقلة فيتامين ك. ويقل مفعوله مع مضادات الحموضة والكورتيزونات. ويزيد الأسبرين سمية دواء ايبانوتين (مادة فينتوين) phenytoin والجرعات العالية منه يمكن أن تزيد من تأثير مفعول الأدوية المخفضة للسكر التي تتكون من مادة سلفونيل يوريا sulfonylurea، كما أن الأسبرين غير آمن في حالة الحمل ولا سيما في الثلاثة شهور الأولى من الحمل لأنه سيقلل وظيفة الكلي. كما يتجنب في الأنيميا (فقر الدم) الشديدة وقرحة معدة.
صداع أدوية شائعة
وقد يستعوض عن الأسبرين بالباراسيتامول وهو دواء ثان شائع من مادة Acetaminophen. ويمكن أن يتناوله الكبار والأطفال. ويتعارض هذا الدواء في حالة الفشل الكبدي. ولو تناوله الشخص مع الريفامبين Rifampin يقل مفعوله كمسكن ولا يتناول مع الكاربامازيبين والفينوباربيتونات barbiturates والهيدانتوينhydantoin والأيزونازيد isoniazid يزيد السمية الكبدية.
والدواء الثالث الشائع الأيبوبرفين Ibuprofen ويستعمل في الشعور بالألم الخفيف أو المتوسط ويقلل الالتهابات باقلال افراز مادة بروستاجلاندين prostaglandin. وهذا الدواء لا يوصف للذين لديهم قرحة المعدة أو الذين لديهم نزيف بالجهاز الهضمي أو يعانون من قلة وظائف الكلي. ولا يتناول مع الأسبرين أو دواء الضغط العالي ككابوتريل captopril ومغلقات بيتا beta-blockers. كما يقلل مفعول المدرات للبول كالفيوروسميد furosemide والثيازيدات thiazidesوقد يسبب سمية مع الميثوتروكسات methotrexate. ولا يستعمل في الثلاث شهور الأولي من الحمل أو احتقان اوهبوط القلب أو ارتفاع ضغط الدم أو قلة وظائف الكبد أو الكلي أو في حالة تناول مضادات تجلط الدم.
صداع أدوية شائعة
والدواء الرابع الشائع في علاج الصداع، الكافيين والشخص قد يدمن علي تناوله وقد يكون مخلوطاً مع الأسبرين أو أدوية الصداع النصفي كمشتقات الإرجوت مثل الإرجوتامين. وعندما ننسحب من تناوله فجأة يسبب صداعا شديدا وغثيان وقيء. والكافيين يفرز مع لبن الأم مما يجعل الرضيع قلقا ومؤرقا أثناء النوم.
والدواء الخامس الشائع لعلاج الصداع النصفي الإرجوت ومشتقاته كالإرجوتامين و dihydroergotamine ولايستعمل أثناء الحمل. فقد يسبب موت الجنين أو الإجهاض. أو في حالة الرضاعة لأنه يسبب ضررا للرضيع. وهذه الأدوية تفرز مع اللبن وتسبب للرضيع الإسهال والقيء والتشنجات ونبضا ضعيفاً وتغيرا في ضغط الدم. والكميات الكبيرة من هذا الدواء تقلل من افراز اللبن. وهذا الدواء يزيد الإحساس بالبرودة لهذا يتدثر الشخص جيدا أثناء البرودة. لأنها تقلل تدفق الدم بالجسم ولاسيما بالجلد والاصابع ولا سيما بالقدمين وخصوصاً لدي المسنين الذبن ما يعانون غا لبا من مشاكل في الدورة الدموية. لهذا عند استعمال هذه الأدوية اسأل الصيدلي عن مكوناتها أو اسأله عن هذه المواد لتتعرف علي دوائك.
هذا عرض شامل وسريع حول الصداع واشكاله وطرق علاجه.
صداع عيادات للصداع خاصة
وقد يدهشك أن تسمع أن الصداع أصبح من الخطورة بحيث صارت له عيادات خاصة، كعيادات السل والسرطان وأشبأهمها من الأمراض المستعصية، ولكن ليس في هذا ما يدهش، ذلك أن الصداع ألم في الرأس، وقد يشتد وقد يطول، فيجعل من الحياة عذاباً، وهو كثير الأسباب، مختلف الأسباب، هين الأسباب أحياناً، خطيرها أحياناً، وهو شائع، هيّنا ومخطرا، ولو أنك أنت بالذات قد تكون من المحظوظين الذين لم يصبهم ما أصاب غيرهم من المنكوبين.
لقد دل الإحصاء على أن في الأمة المتقدمة يبلغ عدد المصابين بأوجاع الرؤوس ما بين 10 إلى 15 في المائة من أهلها.
ومن أشهر عيادات الصداع عيادة كبرى في مستشفى منتفيوري Montefiori بنيويورك، وإليه يتجه المصابون آلافاً من كل أصقاع الدنيا، وبه من الأطباء صنوف شتى، فالباطني، والجرّاح، وأطباء النفساني، والنفساني غير الطبيب وهلم جرا.
صداع عيادات للصداع خاصة
وبه من المعامل الطبية كل ما هم في حاجة إليه وعندهم كل الأجهزة، ويأتيهم المريض فيبحثون عن تاريخه، وبيئته، وسابق أمراضه، وأسلوب عيشه، ثم يدخل إلى معامل الفحوص فيُحصَى كل شيء فيه، وتصوّر الأشعة السينية كل مّظنّة للمرض فيه، ودمه يُعَدّ، ورأسه، وأعصابه، وعيناه، وأذناه، وأنفه وجيوب أنفه، وكل شي يحتمل أن يكون مصدر الداء.
ثم يأتي دور الطبيب النفساني، ومن ثم دور الخبير الاجتماعي. وبالطبع لا يذهب إلى المستشفى إلا كلّ من أعجز الأطباء داؤه، وما أكثرهم.
ويكي مصدر
ويكي مصدر هي مكتبة رقمية متصلة بالشبكة العنكبوتية مفتوحة للجميع، ويمكن تحميلها على شكل ملف pdf.في هذا المشروع العربي تضم 79٬518  صفحة حتى تاريخ 2020 من الرسائل الأدبية، والكتب والنصوص الدينية والتراثية والتاريخية، والشعر. بدأت ويكي مصدر في نوفمبر 2003 كمجموعة للنصوص الحرة الداعمة لمقالات ويكيبيديا المشروع الأساسي لمؤسسة ويكيميديا. سميت في أول الأمر مشروع سورس بيرغ كمحاولةٍ لنحت اسم ما يعرف بمشروع غوتنبرغ، ثمّ تغيّر اسم المشروع في 6 ديسمبر 2003 إلى ويكي المصدر. وهو مشروع مؤسسة ويكيميديا لجمع وتخزين نصوص الملكية العامة المنشورة سابقًا أو النصوص الحرة التي نفدت حقوق طبعها أو المترجمة ومتوفرة بعدة لغات. انتقل المشروع إلى عنوان موقعه الدائم في 23 يوليو 2004.
ويكي مصدر
يستضيف ويكي المصدر أشكالًا أخرى من الوسائط، مثل القصص المصورة، والأفلام، والكتب الصوتية. كما تسمح بعض مصادر ويكي للمستخدمين بإنشاء التعليقات التوضيحية، والتي تخضع لسياسات محددة من الموقع.
تعرض المشروع لانتقادات بسبب الافتقار إلى الموثوقية، يتم دعم الأعمال الآن من خلال عمليات المسح عبر الإنترنت باستخدام امتداد تدقيق الصفحة ممّا يضمن موثوقية ودقة نصوص المشروع. استشهدت بمشروع ويكي المصدر منظمات عديدة، كان من بينها منظمات حكوميّة مثل إدارة الأرشيف والوثائق الوطنية التابعة للولايات المتحدة الأمريكية.
ويكي مصدر تاريخ ويكي مصدر
أطلق مشروع ويكي مصدر رسميًا في 24 نوفمبر 2003 كمجموعة للنصوص الحرة الداعمة لمقالات ويكيبيديا المشروع الأساسي لمؤسسة ويكيميديا. وخلال أسبوعين فقط من بداية إطلاقه أنشئ ما يزيد عن 1000 صفحة صنفت نحو 200 منها كمقالات فعلية. وسميت في أول الأمر مشروع سورس بيرغ على غرار المشروع الذي كان يعرف باسم مشروع غوتنبرغ.
وفي 4 يناير 2004 شهدت ويكي مصدر تسجيل المستخدم رقم مائة، وفي أوائل يوليو 2004 تجاوز عدد المستخدمين المسجلين على الموقع 500 مستخدم، وبلغ عدد المقالات على الموقع أكثر من 2400 مقالة. في 30 أبريل 2005 كان هناك 2667 مستخدمًا مسجلاً من بينهم 18 مسؤولاً، وحوالي 19000 مقالة، كما بلغ في نفس اليوم إجمالي عدد التعديلات في المشروع منذ انطلاقه 96000 تعديلًا.
نمت ويكي مصدر نموا مطردا في جميع اللغات، ومنها ويكي مصدر العربية، والتي وصل عدد صفحاتها في مارس 2007 إلى حوالي ألف وخمس مئة صفحة من النصوص الحرة.
في 10 مايو 2006 أنشئت أولى بوابات ويكي مصدر.
ويكي مصدر إصدارات اللغات
ظهرت الحاجة إلى نسخة عبرية منفصلة من ويكي مصدر في أغسطس 2004 بسبب صعوبة تحرير وعرض النصوص باللغة العبرية التي تكتب من جهة اليمين إلى اليسار، ثم طالب المساهمون الآخرون في الأشهر التالية بإصدارات منفصلة من ويكي مصدر بلغات مختلفة كان من بينها الألمانية، على غرار الإصدار العبري. وفي 23 أغسطس 2005 صدرت نسخ ويكي مصر التي تتيح استضافة نصوص 14 لغة مختلفة، والتي لم تكن تتضمّن الإنجليزية في البداية، وكان كود النسخة الإنجليزية en: يضاف مؤقتًا كي يتم توجيه المستخدم إلى الموقع الرئسيي، قبل أن تعاد هيكلة الموقع في 11 سبتمبر 2005 لتمكين النسخة الإنجليزية جنبًا إلى جنب مع 8 لغات أخرى. ثم أضيفت إصدارات بثلاث لغات جديدة في 29 مارس 2006، تبعتها إصدارات 14 لغة أخرى في 2 يونيو 2006.
ويكي مصدر إصدارات اللغات
أصبح هناك إصدارات فرعية من ويكي المصدر بـ72 لغة، منها 70 لغة حية، وإثنين من اللغات البائدة اعتبارات من يناير 2021، ويحتوي مجموع إصدارات اللغات الحية من ويكي المصدر على 4,637,539 مقالة، وعلى 4036219 مستخدمًا مسجلًا، منهم 2,579 محررًا نشطوا مؤخرًا. بينما يحتوي مجموع إصدارات اللغات الميّتة على 13 مقالة فقط.
أهم 10 إصدارات لغات فرعية من ويكي مصدر بحسب عدد المقالات الجيدة:
ويكي مصدر الأدوات
قام مطوّر برمجيّات الويب توماس ڨي بتطوير امتداد لبرنامج ميدياويكي لتحسين تدقيق النسخ على مشروع ويكي المصدر سمى بنظام تدقيق الصفحة، حيث يعرض هذا الامتداد صفحات الأعمال الممسوحة ضوئيًا جنبًا إلى جنب مع النصوص المحرّرة بتلك الصفحة، مما يسمح لأي محرر آخر فيما بعد بتنقيح النص، والتحقق من دقته بشكل مستقل، كما يتيح تعديل الصور الأولية لصفحاات الكتب، أو النصوص الممسوحة ضوئيًا باستخدام برنامج معالجة الصور لتصحيح تدوير الصفحات ومعالجة المشكلات الأخرى. يمكن بعد ذلك تحويل الصور التي تم تنقيحها إلى ملف PDF أو ملف DjVu ثم رفعها إلى مشروع ويكي المصدر، أو مشروع مسؤسسة ويكيميديا الشقيق ويكيميديا كومنز.
ويكي مصدر الأدوات
يساعد هذا النظام على ضمان دقة النصوص التي ينشرها المحررون على ويكي مصدر. حيث تظل عمليات المسح الضوئي للصفحات الأصلية للأعمال المكتملة متاحة لأي مستخدم حتى يتم تصحيح الأخطاء لاحقًا، كما يمكن القراء من التحقق من النصوص المكتوبة بالرجوع إلى النسخ الأصلية. يسمح تدقيق الصفحة أيضًا بحجم مشاركات أكبر، حيث لا يشترط الوصول إلى نسخة ملموسة من العمل الأصلي كي يتمكن أي شخص من المساهمة في المشروع، بل يكتفي فقط برفع الصور. وبالتالي فإنه يعزز التزام المشروع بمبدأ ويكيميديا الذي يمكن لأي شخص المساهمة فيه.
طور توماس ڨي أيضًا العديد من الأدوات الأخرى، مثل الأداة التي تتيح الاختيار بين عرض النصوص وحدها، أو عرض النصوص المشروحة بالتعليقات التوضيحية، والأداة التي تتيح اخيتار تحديث النصوص الأصلية فقط أو عدم تحديثها.
ويكي مصدر الشعار والرمز
شعارها «المكتبة الحرة التي يستطيع الجميع تحسينها» ورمزها هي جبل ثلجي ذا رأسين مدببين صغيرين فوق سطح البحر أما بقية الجبل الثلجي في أسفل المياه، وهي تمثّل صورة لنظرية الجبل الجلدي.
متسلسلة (رياضيات)
في الرياضيات، المتسلسلة أو السلسلة (بالإنجليزية: Series) هي مجموع لمتتالية من الحدود حيث قد تكون هذه الحدود أعداداً أو دالات.
يتم توليد حدود المتسلسلة عادة من خلال قاعدة معينة أو صيغة رياضية أو خوارزمية أو تعاقب من القياسات أو حتى بواسطة توليد الأعداد العشوائية مثلا. عندما يكون هناك حدود لانهائية فإن المتسلسلة تدعى متسلسلة لانهائية. على عكس المجاميع المنتهية، تحتاج المتسلسلات لفهم وتخطيط بعض أدوات التحليل الرياضي.
متسلسلة (رياضيات) خصائص أساسية
يمكن لحدود السلسلة أن تتألف من أي من المجموعات المختلفة بما فيها الأعداد الحقيقية والأعداد المركبة والدوال. التعريف المستعمل هنا سيكون للأعداد الحقيقية ولكنه قابل للتعميم.
بدلالة تعاقب لانهائي من الأعداد الحقيقية تعرف { an }
تدعى SN المجموع الجزئي لـ N من التتابعات { an }, أو المجموع الجزئي للسلسلة . سلسلة تعاقب مجاميع جزئية, { SN }.
متسلسلة (رياضيات) اختبارات التقارب
هناك عدة اختبارات لمعرفة فيما إذا كانت المتسلسة متقاربة أو متباعدة. من هذه الطرق ما يلي:
متسلسلة (رياضيات) متسلسلات الدوال
متسلسلة دركليه هي متسلسلة تأخذ الشكل التالي
حيث s هو عدد عقدي. على سبيل المثال، إذا كانت جميع حدود المتتالية  تساوي الواحد، فإن متسلسلة دركليه تصير دالة زيتا لريمان
.
كما هو الحال بالنسبة إلى دالة زيتا لريمان، تلعب متسلسلة دورا دركليه مهما في نظرية الأعداد التحليلية. عموما، تتقارب متسلسلة دركليه عندما يكون الجزء الحقيقي للعدد s أكبر قطعا من عدد معين يسمى أفصول التقارب.
متسلسلة مثلثية مي متسلسلة دوال حيث الحدود هي دوال مثلثية.
أهم مثال على المتسلسلات المثلثية متسلسلة فورييه.
متسلسلة (رياضيات) تاريخ نظرية المتسلسلات غير المنتهية
أبدع عالم الرياضيات الإغريقي أرخميدس أول مجموع غير منته معروف. انظر إلى طريقة الاستنفاد.
بوتين (كيمياء)
يوجد أربعة متماكبات للبوتين C4H8، وهذه المتماكبات الهيدروكربونية لها جميعا أربعة ذرات كربون ورابطة مزدوجة في جزيئاتها، ولكن لها بناء كيميائي مختلف، وهي:
جميع هذه المتزامرات غازات في درجة حرارة الغرفة، وضغطها، ولكن يمكن إسالتها بتقليل درجة الحرارة أو رفع الضغط، بطريقة تماثل ما يحدث عند ضغط البيوتان. وهذه الغازات عديمة اللون، ولكن لها رائحة مميزة، سريعة قابل للاشتعال. ورغم أنهم لا يتواجدوا في البترول بنسب كبيرة، ولكن يمكن إنتاجهم من البتروكيماويات أو بتكسير البترول. وبالرغم من أنهم مركبات ثابتة، فإن وجود الربطة المزدوجة كربون-كربون فإن هذا يجعلهم أكتر نشاطية من الألكانات المقابلة.
بوتين (كيمياء)
ونظرا لوجود الرابطة المزدوجة، فإن هذه الألكينات يمكن أن تعمل كمونومرات أثناء تكون البوليمرات، كما أن لها استخدامات أخرى في كمركبات وسيطة في صناعة البتروكيماويات. ويتم استخدامهم في المطاط الصناعي. وبالتحديد في صناعة المطاط البيوتيلي الذي يصنع عن طريق البلمرة الكاتيونية للأيزوبيوتيلين بتقريبا 2-7% من الأيزوبرين. الأيزوبيوتيلين يستخدم أيضا في إنتاج ميثيل «تيرت»-بيوتيل إيثير (ميثيل ثالثي بوتيل الإيثر) والأيزو أوكتان، وكلاهما يستخدم لتحسين احتراق البنزين.
اشتعالية
قابلية الاشتعال أو قابلية الالتهاب ترجع لمدى السهولة التي تشتعل بها المادة لتسبب نار أو احتراق. المواد التي تشتعل في درجات الحرارة العادية تعتبر قابلة للاشتعال، باختلاف التعريفات النوعية لدرجة الحرارة. فمثلا، نقطة الوميض هي أهم الخصائص لقابلية الاشتعال. فنقط الوميض الأقل من 93.3 درجة مئوية يتم تصنيفها طبقا لتعليمات السلامة والصحة المهنية الأمريكية على أنها مواد خطرة. وتوجد قواعد دولية أيضا.
مثال للسوائل القابلة للاشتعال البنزين، الإيثانول، الأسيتون. وقود الديزل من أقل مواد الوقود الثقيلة القابلة للاشتعال، كما أن الديزل الحيوي يعتبر من المواد غير القابلة للاشتعال وله نقطة وميض أعلى من 300 F°، رغم أنه يشتعل داخل محركات الديزل.
ثلاثي الكربون
ثلاثي الكربون (بالإنجليزية: Tricarbon)‏ أو سيكلو بروب-تراي-ين هو أحد ترايمرات الكربون وله الصيغة الجزيئية C3. ويتكون من 3 ذرات كربون في شكل حلقي متعادل كهربيا، وكل ذرات الكربون مرتبطة بروابط ثنائية مع الأخرى.
ثلاثي الكربون هو أصغر جزيئات ترايين ولكنه غير مستقر نظرا لوجود إعاقة فراغية كبيرة. ثلاثي الكربون تم اكتشافه بمعرفة (إميريتوس فيليب إس.)، في فترة الستينيات من القرن العشرين. وتم اكتشافه في الفراغ بين النجوم.
تشبع (كيمياء)
في علم الكيمياء التشبع له ثلاث معان تتعلق كلها ببلوغ الحد الأقصى:
في الكيمياء الفيزيائية: التشبع هو النقطة التي لا يصبح محلول أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها. وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية إعادة البلوة لتنقية الكيماويات. ففي هذه العملية يتم اشباع محلول ساخن بإذابة بلورات المادة المراد تنقيتها فيه، وعندها فإن المحلول يحتوي على البلورات المذابة والشوائب التي كانت في هذه البلورات. وعندما يبرد المحلول تقل الذائبية وتترسب البلورات من جديد، أما الشوائب فتبقى في المحلول لأن تركيزها منخفض ولا يصل إلى نقطة التشبع. وعند حدوث تغير في الظروف (مثل التبريد) فإن هذا يعني أن التركيز الفعلي أكثر من نقطة التشبع، ويصبح المحلول فائق التشبع.
تشبع (كيمياء)
في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح الفاعلة كيميائيا أو فيزيائيا. ومن الأمثلة على هذه الحالة محفزات التفاعلات الكيميائية. تكون هذه المواد عادة على شكل حبيبات صغيرة تقوم بامتزاز المواد الكيميائية ليحدث التفاعل على سطحها. ومع مرور الوقت، يحدث إشباع لسطوح هذه الحبيبات وتفقد فاعليتها، مما يُلزم تغييرها أو إعادة تنظيفها.
في الكيمياء العضوية: يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات الهيدروجين؛ أي أنه لا توجد روابط ثنائية أو روابط ثلاثية. ومن الهيدروكربونات البسيطة، فإن الألكانات مشبعة، بينما الألكينات غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء الإلكتروني، فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود رابطة باي فيها. ويستخدم المصلح في الأحماض الدهنية المكونة لليبيدات، حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أو غير مشبع، اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها «عدم تشبع وحيد» أو «عديد من الروابط غير المشبعة» وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم.
مجموعة أليل
مجموعة الأليل هي مجموعة ألكين هيدروكربوني بالصيغة -H2C=CH-CH2.وهي عبارة عن مجموعة الفاينيل, -CH2=CH مرتبطة مع مثيلين CH2-. فمثلا كحول أليل له التركيب H2C=CHH2C=CH-CH2OH. والمركبات التي تحتوى على مجوعة الأليل تسمى بالمركبات الأليلية. ويسمى الموضع الذي ترتبط فيه مجموعة الأليل (بجوار مجموعة OH في الكحول الأليلي) بالموضع الأليل.
والنسخ المستبدلة للمركب أعلاه، مثل «ترانس»-2ين-1-يل أو مجموعة «كروتيل» (-CH3CH=CH-CH2) يمكن أيضاً أن يرجع لها على أنها مجموعة أليلية.
مجموعة أليل التسمية
هي مصطلح يستخدم بشكل كبير في مجال الكمياء العضوية، ومن خصائصه ان الكترونات الرابطة الباى فيها متحركة، الاليل قد تفقد الكترون من الرابطة الباى وتصبح اليل راديكال Allyl Radical أو تكتسب شحنة موجبة وتصبح اليل كاتين Ally cation أو تكتسب شحنة سالبة وتصبح اليل انانيون Allyl anion وكل تلك الأنواع تدخل كمركبات وسيطة في التفاعلات وجميها تتميز الكربونة المركزية فيها بان تهجينها ذو النوع sp2.
مجموعة أليل المواقع الاليلية
يوجد داخل الاليل موقع يسمى مركز الاليل، حيث توصف المجموعة التي تاتى لترتبط في هذا الموقع بالمجموعة الاليلية، وبالتالى فان CH2=CHCH2OH تسمى مجموعة الهيدروكسيد بالاليلك هيدروكسيد، قوة الرابطة C-H bonds الاليلية اضعف بحوالى 15% من نظيرتها في الهيدروكربونات العادية ذو التهجين sp3 وبالتالى فانها أكثر منها دخولا في التفاعلات الكميائية.وكخير مثال على تلك الفاعلية الكميائية الكبيرة هو إنتاج الاستونيرتريل CH2CHCN حيث يتكون عن طريق اكسدة الCH إلى CN بواسطة عامل مؤكسد مثل حامض النيتريك HNO3، يتشابه الاليل مع البنزيل AR-CH في الفاعلية وقوة الرابطة وتشمل التفاعلات الخاصة بالاليل هي اكسدة الاليل، تفاعلات الاين، تفاعلات تروست للالالكنة الغير متماثلة للاليل.
مجموعة أليل هومو اليليك
يطلق هذا المصطلح على الذرة المرتبطة بمجموعة الاليل مقال CH2=CHCH2CH2Cl الكلور يطلق عليه هنا تشغل الموقع الهومو اليلك.
مجموعة أليل المركبات الاليلية
منها الكحول الاليلى وهو عبارة عن مركب رمزة الكميائى هو H2C=CH-CH2OH حيث يحتوى على ذرتين كربون تهجينهم sp2 وأخرى sp3، كلورات الاليل، يشتق من الاليل عدة مركبات منها حينما تتصل به مجموعة الكرتويل CH3CH=CH-CH2-
مجموعة أليل الليجاندات الاليلية في الكيمياء العضوية الفلزية
الليجاندات الاليلية هو مصطلع شائع جدا في الكيمياء العضوية الفلزية حيث يرتبط تلك الليجاندات مع المعدن غى ثلاث مواقع هي ال3 ذرات الكاربون ولهذا تسمى ب η3-binding mode وأيضا هناك من يرتبط عن طريق ذرة كاربون واحدة ويسمى ب η1-allyl complexes وأشهر المركبات الليجندية هي «اليل باليديم كلورايد» وتحضر بواسطة اكسدة هاليدات الاليل.
2 Ni(CO)4 + 2 ClCH2CH=CH2 → Ni2(μ-Cl)2(η3-C3H5)2 + 8 CO
إصلاح حفزي
الإصلاح التحفيزي (بالإنجليزية: Catalytic Reforming) هو آلية إصلاح عند تلامس نواتج التقطير الخفيفة (النافثا) للبترول مع البلاتين المحتوى على عامل حفز في درجات الحرارة العالية وهيدروجين مضغوط في المدى من 345 إلى 1450 كيلوباسكال. وهذه العملية تسمى عملية الترصيف، وتنتج سائل له رقم أوكتان عالي وغنى بالمركبات الأروماتية. وينتج من هذه العملية أيضا الهيدروجين الكيميائي، الغاز الخفيف، غاز البترول المسال كنواتج ثانوية للتفاعل. وهو عملية ضرورية توجد في مصافي تكرير النفط لإنتاج مايعرف في اللغة الإنجليزية بالـ(Reformate) وهو خليط من المواد الأروماتية العطرية والتي تحتوي على رقم أوكتان عالي حيث يستعمل فيما بعد لإنتاج سائل وقود السيارات. وتستعمل المحفزات الكيميائية في هذه العملية كسطح محفز للتفاعل تحت درجة حرارة معينة وضغط معين.
إصلاح حفزي لمحة تاريخية
قبل اكتشاف التقنية المعاصرة المستخدمة لإنتاج وقود السيارات، كان يتم إنتاج الوقود باستخدام مادة الكربون المنشط. وفي عام 1949 أنتجت شركة UOP أول وحدة إصلاح تحفيزي (باستخدام المحفزات الكيميائية) لإنتاج وقود السيارات.
إصلاح حفزي شرح العملية
هناك عمليتان هما الأشهر حاليا في مصافي التكرير. كلتا العمليتان تستخدم البلاتينيوم كمحفز للتفاعلات ولكن الفرق الجوهري بينهما يكمن في طريقة إعادة تدوير وتنشيط المحفز بعد استهلاكه في عمليات التفاعل. والطريقتان هما كالتالي:
التجديد شبه المستمر: وفي هذه العملية يتم إغلاق المصنع لفترات قصيرة يتم خلالها سحب المحفزات من المفاعلات ومن ثم إدخالها في عملية إعادة تنشيط المحفز قبل أن تعود إلى المفاعل وتعود العملية للعمل الطبيعي. أهم ميزة لهذه العملية هو انخفاض قيمة الأجهزة بالمقارنة مع النوع التالي.
يستعمل في العمليتين أكثر من مفاعل وكل مفاعل يكون مسبوقا بمسخن، والسبب في ذلك أن التفاعلات داخل وحدة الإصلاح أغلبها تفاعلات ماصة للحرارة.
إصلاح حفزي شرح العملية
تعتبر النافثا هي المادة الخام لهذه العملية، وتحتوي مادة النافثا على:
يوجد نوعان من النافثا، خفيفة وثقيلة، وتفضل النافثا الثقيلة، والتي تحتوي بشكل رئيسي على (C7-C8)، على النافثا الخفيفة (C5-C6).
يتم معالجة النافثا الثقيلة ،قبيل إدخالها على وحدة الإصلاح التحفيزي، للتحكم بكميات النيتروجين والكبريت والتي تسبب إضعافا لنشاط الحفازات الموجودة داخل المفاعلات. يتم ذلك عن طريق السماح لغاز الهيدروجين بالاختلاط مع النافثا الثقيلة لتنتج أمونيا (ونكون بذلك قد تخلصنا من النيتروجين) وحمض الكبريت (ونكون بذلك قد تخلصنا من الكبريت).
إصلاح حفزي التفاعلات
تقسم التفاعلات الموجودة داخل المفاعلات إلى أربع أقسام وهي كالتالي:
إصلاح حفزي المحفز المستعمل
يتم استعمال نوع مخصص من المحفزات حيث توضع مادة البلاتين على حبيبات الألومينا (أكسيد الألومنيوم). يتم خلط بعض المعادن مع البلاتين حتى توفر خاصية معينة كخلط معدن الرينيوم مع البلاتين حتى نتمكن من العمل تحت درجة حرارة أقل. أيضا بالإمكان خلط معدن البلاتين مع القصدير لتحسين النتاج تحت ضغط أقل.
تقل كفاءة ونشاط المحفز بعدة عوامل، أهمها تآكل السطح بسبب الخدوش وتراكم فحم الكوك على أسطحه. ويتم استعادة نشاط المحفز عن طريق حرق فحم الكوك ومن ثم إعادة إصلاحه بالكلور.
إصلاح حفزي التطورات الجارية
في منتصف عام 2011، قام مجموعة من الباحثين المتخصصين في جامعة شيراز بإيران باستحداث طريقة غير مألوفة للتخلص من المبادلات الحرارية التي تستعمل للتسخين قبل كل مفاعل المسخنات الموجودة قبل كل مفاعل. ويتم ذلك باستخدام مفاعلات من نوع الصدفة والأنبوب (Shell&Tube) بحيث يجري تفاعل الإصلاح الحفزي الماص للحرارة داخل الأنابيب، وفي الوقت ذاته يجري تفاعل آخر طارد للحرارة في قسم الصدَفة.
هكسين
الهكسين هو أحد الأولفينات أو الألكينات وله الصيغة الكيميائية C6H12.
وللهكسين عديد من المتصاوغات، وذلك اعتمادا على مكان الرابطة المزدوجة وتفرع السلسلة الكربونية. واحد أهم المتزامرات صناعيا هكسين-1, ألفا-أولفين.
إيثيلين
الإيثيلين أو الإيثين هو أبسط الألكينات الهيدروكربونية، يتكون من ذرتي كربون، وأربع ذرات هيدروجين. وتوجد رابطة مزدوجة بين ذرتي الكربون. ونظرا لوجود هذه الرابطة فإن الإيثين يطلق عليه «هيدروكربون غير مشبع» أو «أوليفين».
ولا يمكن لجزيء الإثيلين أن يلف حول الرابطة المزدوجة، وجميع الذرات تقع في نفس المستوي. زاوية الرابطة كربون-هيدروجين - كربون H-C-H تبلغ 117°، وهي قريبة للغاية من 120° التي يمكن توقعها من التهجين sp2.
إيثيلين التاريخ
درست خواص الإيثيلين عام 1795 من قبل أربعة كيميائيين هولنديين، حيث أظهروا أنه غاز يختلف عن غاز الهيدروجين، وأنه يحوي في تركيبه على الكربون والهيدروجين. كما وجدوا أن ارتباطه مع الكلور يعطي «زيت الكيميائين الهولنديين» (2،1-ثنائي كلور إيثان)، وقد أدى هذا الاكتشاف إلى منح الإيثيلين اسمه القديم olefiant gas أي الغاز المنتج للزيت.
وفى منتصف القرن التاسع عشر، بدأ استخدام اللاحقة «ين» (لها أصل إغريقي وهي لاحقة تضاف في نهاية أسماء الإناث وتعنى «ابنة») بكثرة لترجع إلى جزيء أو جزء منه يحتوى على عدد ذرات هيدروجين أقل من الجزيء قبل إضافة اللاحقة. وعلى هذا، جزيئات «الإثيلين» (C2H4) «ابنة الإيثيل» (C2H5). وكان يستخدم الاسم بهذه الطريقة منذ 1852.
إيثيلين التاريخ
وفى عام 1866، اقترح الكيميائي الألماني آوغست فيلهيلم فون هوفمان نظام لتسمية الهيدروكربونات باستخدام اللاحقات : -انو –ين، -اين، -ون، -يون لتمييز الهيدروكربونات التي لها صفر، 2، 4، 6، 8 ذرات كربون أقل من أصلها الألكاني. وفي هذا النظام، أصبح الإيثيلين "إيثين". وأصبح النظام الذي إقترحه هوفمان الأساس "لتسمية جينيف التي تم الموافقة عليها من "مؤتمر الكيماء الدولي" عام 1892، والتي ظلت القلب لتسمية IUPAC. وعموما، فإنه بحلول هذا الوقت أصبح الاسم إثيلين منتشر بكثرة، وظل بهذا الانتشار إلى اليوم، وخاصة في الصناعات الكيميائية.
إيثيلين كيمياء الإثيلين
الرابطة المزدوجة هي منطقة كثافة إلكترونية عالية قليلا، ومعظم كيمياء الإيثيلين تتضمن تفاعل الجزيئات الأخرى مع هذه الرابطة. فمثلا يتفاعل الإثيلين مع البروم والكلور، والهالوجينات الأخرى، لينتج هيدروكربونات مهلجنة. ويمكن للإثيلين أيضا أن يتفاعل مع الماء لينتج الإيثانول ولكن معدل هذا التفاعل يكون بطيء للغاية ما لم يستخدم حفاز مناسب مثل حمض الفوسفوريك، أو حمض الكبريتيك. وتحت الضغط العالي، وفي وجود عامل حفز فلزي مثل (البلاتين أو الروديوم أو النيكل).
يتفاعل الهيدروجين مع الإثيلين، ليحدث له تشبع ويتحول إلى الإيثان في تفاعل هدرجة.
الاثيلين هو جزيء مستو بطول الكربون الكربون الرابطة المزدوجة (1.34 انغستروم) الذي هو أقصر بكثير من طول الرابطة واحدة المقابلة (1.53 انغستروم) في الإيثان.
إيثيلين إنتاج الإيثيلين
يتم إنتاج الإثيلين في الصناعات البتروكيماوية خلال تكسير البخار. وفي هذه العملية، يتم تسخين الهيدروكربونات الغازية أو السائلة الخفيفة يتم تسخينها من 750 إلى 950 C °، ويسبب هذا تكون أعداد هائلة من الجذور الحرة. وبصفة عامة، أثناء حدوث هذه التفاعلات، تتكسر الهيدروكربونات الكبيرة الهيدروكربونات أصغر وتصبح الهيدروكربونات المشبعة غير مشبعة.
وناتج هذه العملية يكون خليط معقد من الهيدروكربونات ويكون الإيثيلين مكون رئيسي فيها. ويتم فصل مكونات هذا الخليط عن طريق الضغط والتقطير المتكرر.