hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
علم بيئة النبات التاريخ
تطور علم بيئة النبات ضمن المجال الأشمل لعلم البيئة على مدار القرن العشرين. وضع آرثر تانسلي خريطة للمجتمع النباتي البريطاني بعد أن ألهمه كتاب بلانتسامفوند. عام 1904، تعاون مع ويليام غاردنر سميث وآخرين مشاركين في وضع خرائط الغطاء النباتي لتأسيس اللجنة المركزية لمسح الغطاء النباتي البريطاني ودراسته، فاختصر الاسم لاحقاً ليصبح لجنة الغطاء النباتي البريطانية. عام 1913، نظمت لجنة الغطاء النباتي البريطانية الجمعية البريطانية لعلم البيئة وهي أول جمعية احترافية لعلماء البيئة. عام 1917، تلا ذلك تأسيس الجمعية الأميركية لعلم البيئة (إي إس إيه). شكّل علماء بيئة النبات أكبر مجموعة فرعية بين الأعضاء الذين افتتحوا الجمعية الأمريكية لعلم البيئة.
لعب طلاب كاولز دوراً مهماً في تطوير مجال علم بيئة النبات خلال النصف الأول من القرن العشرين، كان من بينهم ويلام سكينر كوبر، وإيما لوسي براون، وإدغار نيلسون ترانزو.
علم بيئة النبات التوزع
يحكم توزع النباتات مجموعة من العوامل التاريخية، والفيزيولوجيا البيئية والعلاقات الحيوية. تحدد الاحتمالية التاريخية مجموعة الأنواع التي يمكن أن تكون موجودة في موقع معين. من أجل أن يظهر نوع ما يجب أن يكون ذلك النوع قد تطور في منطقة أو انتشر فيها (سواء بشكل طبيعي أو بواسطة الإنسان)، ويجب ألا يكون قد انقرض محلياً. تقتصر مجموعة الأنواع الموجودة محلياً على الأنواع التي تمتلك تكيفات فيزيولوجية للتأقلم مع الظروف البيئية الموجودة. تأخذ هذه المجموعة شكلها النهائي من خلال العلاقات الحيوية مع الأنواع الأخرى.
ثابت توازن
«ثابت الاتزان» أو ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .
ثابت توازن الصيغة
يمكن تعريف ثابت التوازن بالعلاقة التالية:
حيث {A} هي قالب:أل للعنصر الكيميائي A، إلخ (الفاعلية الكيميائية هي كمية لا بعدية). وقد اصطلح وضع الفاعليات الكيميائية للمواد الناتجة في البسط وفاعليات المواد المتفاعلة في المقام. يعطي اشتقاق هذا التعبير في الأسفل.
وبالنسبة للتوزان في الطور الغازي، يكون فاعلية المركب الغازي هي جداء الضغط الجزئي للمكون بمعامل انفلاتية لهذا المركب، وتكون الفاعلية في هذه الحالة كمية لا بعدية لأن الآبقية لها واحدة مقلوب الضغط.
وبالنسبة للتوازن في المحاليل، تكون الفاعلية هي جداء التركيز و معامل الفاعلية. وجرت العادة على تحديد ثوابت التوازن في وسط ذي قوة شاردية عالية. في هذه الظروف يكون حاصل معاملات الفاعلية ثابت ويصبح ثابت التوازن حاصل قسمة التراكيز.
ثابت توازن الصيغة
خطأ رياضيات (خطأ في الصياغة): {\displaystyle K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^�lpha {[B]}^�eta ...}}
ومع ذلك، تعتمد قيمة Kc على القوة الشاردية. جميع ثوابت التوزان تعتمد على درجة الحرارة والضغط (أو الحجم).
إن معرفة ثوابت التوازن هو أمر أساسي في فهم العديد من العمليات الطبيعية مثل نقل الأكسجين بواسطة خضاب الدم واستتباب في الجسم البشري.
ثوابت الاستقرار [الإنجليزية]، وثوابت التشكل، وثوابت الترابط، وثوابت الترابط (association constant)، وثوابت الانحلال كلها أنواع من ثابت التوازن.
ثابت توازن الصيغ الثابتة لثابت التوازن
ثابت التوازن هو حاصل قسمة ثابت سرعة التفاعل الأمامي على ثابت سرعة التفاعل العكسي. يوجد صيغتان لثابت التوازن:
ثابت توازن الخطوات والقواعد العامة المتبعة لكتابة ثابت التوازن
عند عكس معادلة التوازن فإن ثابت التوازن Kc للمعادلة الجديدة يساوي مقلوب ثابت التوازن للمعادلة الأصلية.
محمد علي أغجة
محمد علي أغجة (بالتركية: محمد علی آغجه/Mehmet Ali Ağca) مواليد 9 يناير، 1958 في تركيا، مواطن تركي معروف بأنه اغتال عبدي الإبكجي[الإنجليزية] رئيس تحرير جريدة ملليت في 1979 وقد كان عضوا في منظمة الذئاب الرمادية وتم القبض علية ولكنه هرب من السجن وذهب الي الفاتيكان لمحاولة اغتيال البابا يوحنا بولس الثاني في 13 مايو، 1981 بإطلاق النار عليه بهدف قتله. قامت الشرطة الإيطالية بالقبض عليه وإحالته على القضاء، حيث حكم عليه بالسجن مدى الحياة. اعتنق المسيحية الكاثوليكية في عام 2007. تقرر إطلاق سراحه في 2010 لظروف صحية.
قام البابا آنذاك بزيارته في زنزانته ومسامحته على ما قام به.
حاصل قسمة التفاعل
حاصل قسمة التفاعل أو كسر التفاعل Qr في الكيمياء، هو تابع الفاعليات الكيميائية أو التراكيز للمواد الخارجة من التفاعل على المواد الداخلة في التفاعل . وفي الحالة الخاصة حين يكون التفاعل متوازن فإن حاصل قسمة التفاعل تكون مساوية لثابت التوازن.
يكتب التفاعل الكيميائي العام الذي يتفاعل فيه α مول من A و β مول من B ليعطي σ مول من المادة S و τ مول من المادة T:
αA + βB  σS + τT
يكتب التفاعل متوازنا حتى لو ظهر في عدة حالات أنه سيكتمل. عندما يمزج A مع B ويسمح للتفاعل بالحدوث، يعرف حاصل قسمة التفاعل، Qr، كالآتي:
حيث {Xt} يرمز إلى الفاعلية الفورية  للأنواع X في زمن t. والتعريف العام المختصر هو:
حيث يكون البسط هو جداء فاعلية المواد الناتجة، a j، كل منها مرفوع إلى قوة معامل التكافؤ،ν j، والمقام هو جداء فاعليات المواد المتفاعلة. جميع الفاعليات مقاسة في الزمن t.
شعر الصعاليك الصعلكة
لغة مأخوذة من قولهم: «تصعلكت الإبل» إذا خرجت أوبارها وانجردت. ومن هذا الأصل اللغوي، أصبح الصعلوك هو الفقير الذي تجرد من المال، وانسلخ من جلده الآدمي ودخل في جلد الوحوش الضارية. وإذا كان الأصل اللغوي لهذه الكلمة يقع في دائرة الفقر، فإن الصعلكة في الاستعمال الأدبي لا تعني الضعف بالضرورة، فهناك طائفة من الصعاليك الذين تمردوا على سلطة القبيلة وثاروا على الظلم والقمع والقهر والاستلاب الذي تمارسه القبيلة على طائفة من أفرادها. ونظرًا لسرعتهم الفائقة في العدو وشراستهم في الهجوم والغارة، أُطلق عليهم ذؤبان العرب أو الذؤبان تشبيهًا لهم بالذئاب.
مما لاشك فيه أن هناك عوامل جغرافية وسياسية واجتماعية واقتصادية أدت إلى بروز ظاهرة الصعلكة في الصحراء العربية إبَّان العصر الجاهلي. فالعامل البيئي الذي أدى إلى بروز هذه الظاهرة يتمثل في قسوة الصحراء وشُحِّها بالغذاء إلى درجة الجوع الذي يهدد الإنسان بالموت. وإذا جاع الإنسان إلى هذه الدرجة، فليس من المستغرب أن يتصعلك ويثور ويقتل.
شعر الصعاليك العامل السياسي
يتمثل في وحدة القبيلة القائمة على العصبية ورابطة الدم. فللفرد على القبيلة أن تحميه وتهرع لنجدته حين يتعرض لاعتداء. ولها عليه في المقابل أن يصون شرفها ويلتزم بقوانينها وقيمها وأن لا يجر عليها جرائم منكرة. وفشل الفرد في الوفاء بهذه الالتزامات قد يؤدي إلى خلعه والتبرؤ منه، ومن هنا نجد طائفة من الصعاليك تُسمى الخلعاء والشذاذ.
شعر الصعاليك الناحية الاجتماعية
نجد أن التركيبة القبلية تتشكل من ثلاث طبقات هي طبقة الأحرار الصرحاء من أبناء العمومة، وطبقة المستجيرين الذين دخلوا في القبيلة من قبائل أخرى، ثم طبقة العبيد من أبناء الإماء الحبشيات. والحقيقة أن مجموعة كبيرة من الصعاليك هم من أبناء هذه الطبقة المستلبة التي ثار الأقوياء من أفرادها لكرامتهم الشخصية مثل الشنفرى وتأبط شراً و عمرو بن براقة و السليك بن السلكة و عامر بن الأخنس وغيرهم. وكان يُطلق عليهم أغربة العرب أو الغِرْبان تشبيهًا لهم بالغراب لسواد بشرتهم.
شعر الصعاليك العامل الاقتصادي
يعزى إلى أنَّ حياة القبيلة في العصر الجاهلي كانت تقوم على النظام الإقطاعي الذي يستأثر فيه السادة بالثروة، في حين كان يعيش معظم أفراد الطبقات الأخرى مستخدَمين أو شبه مستخدمين. فظهر من بين الأحرار أنفسهم نفر رفضوا أن يستغل الإنسان أخاه الإنسان، وخرجوا على قبائلهم باختيارهم لينتصروا للضعفاء والمقهورين من الأقوياء المستغلين. ومن أشهر هؤلاء عروة بن الورد الملقب بأبي الصعاليك أو عروة الصعاليك.
شعر الصعاليك يمثلون
يمثل الصعاليك من الناحية الفنية خروجًا جذريًا عن نمطية البنية الثلاثية للقصيدة العربية. فشعرهم معظمه مقطوعات قصيرة وليس قصائد كاملة. كما أنهم، في قصائدهم القليلة، قد استغنوا في الغالب عن الغزل الحسي وعن وصف الناقة. ويحل الحوار مع الزوجة حول حياة المغامرة محل النسيب التقليدي في بعض قصائدهم. وتمثل نظرتهم المتسامية إلى المرأة موقفًا يتخطى حسية العصر الجاهلي الذي يقف عند جمال الجسد ولا يتعداه إلى رؤية جمال المرأة في حنانها ونفسيتها وخُلقها.
على الرغم من أن مقاصد شعر الصعاليك كلها في تصوير حياتهم وما يعتورها من الإغارة والثورة على الأغنياء وإباحة السرقة والنهب ومناصرة الفقراء، إلاّ أنه اهتم بقضايا فئة معينة من ذلك العصر، يرصد واقعها ويعبِّر عن همومها ويتبنى مشكلاتها وينقل ثورتها النفسية العارمة بسب ما انتابها من ظلم اجتماعي.
تصنيف النبات
تصنيف النبات (بالإنجليزية: Plant taxonomy)‏ هو علم تصنيف وتسمية النباتات. يقوم علم التصنيف بتقسيم النباتات تبعًا لعلاقاتها بعضها ببعض، ويهتم أيضًا بدراسة بقايا النباتات، أو الأحافير. تأسس علم التصنيف الحديث على يد العالم السويدي كارولوس لينيوس. يستعمل التصنيف نظام التسمية الثنائية المكونة من الجنس والنوع للدلالة على النبات.
تصنيف النبات نبذة تاريخية
كانت المحاولات الأولى لتقسيم النبتات على أساس حجم النبتات فقسمها أرسطو (380 ق.م) إلى أشجار وشجيرات وأعشاب. ثم بعد ذلك قام لينيوس باستعمال الصفات الزهرية وكذلك اقتراح نظام التسمية الثنائية.
ومن ثم تتابعت نظم التقسيم والأسس القائمة عليها حتى وضع بنتام وهوكر نظاماً مشهوراً ذي أقسام أربعة:
تصنيف النبات تصنيف النباتات البستانية
كانت أول محاولة لتقسيم النباتات البستانية إلى نباتات نافعة ونباتات ضارة أي تبعاً لقيمتها. فالنباتات النافعة هي ما تصلح للغذاء أو المستخدمة في الوقود. بعد ذلك قسمت النباتات البستانية تبعاً لطريقة الاستخدام وهذا النوع من التقسيم مفيد من الناحية العلمية لما لها من فوائد تلبي احتياجات المنظمين لها. وغالباً ما يضاف إلى مثل هذا التقسيم التطبيقي للنباتات حسب بعض الصفات الظاهرية مثل شكل الأزهار وتكوينها أو ظواهر فسيولوجية أخرى، لذلك فقد توصف النباتات على مظاهر النمو والظواهر الفسيولوجية كأن توصف العينات بأنها عصيرية (عشبية) أو (خشبية). تسمى النباتات البذرية العصيرية التي تمتلك سوقاً دعامية خاصة عشبيات (بالإنجليزية: Herbs)‏. بينما تسمى النباتات التي تحتاج إلى دعامة في نموها متسلقات أو مدادات فإذا لم تكن متخشبة يطلق عليها (بالإنجليزية: Vine)‏ وإذا كانت متخشبة فتسمى (بالإنجليزية: Liana)‏.
النبتات الخشبية القائمة ذاتياً يطلق عليها إما شجيرات (بالإنجليزية: Shrubs)‏ أو أشجار (بالإنجليزية: Trees)‏.
علم أمراض النبات
علم أمراض النبات أو دَرْس الوِصَامة (باللاتينية: Phytopathologia) علم يهتم بالأمراض العديدة التي تضر بالنبات. تنشأ أمراض النبات نتيجة وجود مسبب مرضي على عائل نباتي في ظروف بيئية مناسبة لانتشار المرض، مع وجود أمراض لا إحيائية نتيجة عدم توفر الظروف البيئية المناسبة للنمو مثل التغير المفاجئ في درجات الحرارة أو الرطوبة أو العطش أو زيادة المياه أو بسبب نقص العناصر المناسبة في التربة، تحدث الإصابة بالأمراض النباتية نتيجة البكتيريا أو الفيروسات، أو عن طريق الفطريات. تفتقر الفطريات إلى وجود اليخضور، وهي الصبغة الخضراء اللازمة في عملية التمثيل الضوئي، لذا تتطفل بعض الأنواع الفطرية على النباتات. وبعملها هذا، تؤدي إلى حدوث أضرار أو حتى موت النبات في حالة الأصابة الشديدة. وتكمن الخسارة عندما يكون النبات اقتصاديا كصدأ القمح أوأمراض البياض الدقيقي.
علم أمراض النبات
ولمساعدة النباتات على مكافحة الأمراض، يقوم المختصون في مكافحة أمراض النبات باستخدام برامج المكافحة المتكاملة للأمراض النباتية من خلال استخدام المكافحة الزراعية والبيولوجية والكيميائية للحد من تواجد أو انتشار الاصابة، وفي حالة ظهور الاصابة يقوموا بتشخيص الإصابة المرضية واستخدام طرق المكافحة المناسبة سواء زراعية أو كيماوية. ويستخدم علم أمراض النبات المواد الكيميائية (المبيدات) في مكافحة الأمراض ويحاول التحكم في ظروف نمو النباتات أو تطوير إنتاج أنواع نباتية ذات قدرة أكبر على تحمل الإصابات المرضية. مع استخدام بعض أنواع الفطريات أو البكتريا النافعة التي لديها قدرة على مكافحة الاصابات المرضية لخفض استخدام المبيدات الكيميائية.
علم أمراض النبات لمحة عامة
تُعد مكافحة الأمراض النباتية أمرًا شديد الأهمية بالنسبة لعمليات إنتاج الغذاء الفعالة، وتسبب الأمراض النباتية مشكلات كبيرة في ما يتعلق بالاستخدام الزراعي للأرض، والماء، والوقود، والمُدخلات الأخرى. تملك النباتات في كل من المجتمعات النباتية الطبيعية والزراعية مقاومة متأصلة للأمراض، ولكن هناك العديد من الأمثلة عن تأثيرات مدمرة للأمراض النباتية مثل مجاعة أيرلندا الكبرى ولفحة الكستناء، بالإضافة إلى الأمراض النباتية المتكررة التي تصيب الزراعات مثل لفحة بادرات الأرز، ونيماتودا فول الصويا الحويصلية، وتقرح الحمضيات. مع ذلك، تكون مكافحة الأمراض في معظم المحاصيل ناجحة بشكل معقول. من الممكن مكافحة الأمراض عن طريق استخدام النباتات الناتجة عن برامج التربية التي تمتلك خاصية المقاومة للعديد من الأمراض، وعن طريق أساليب الزراعة مثل تطبيق الدورة الزراعية، واستخدام البذار الخالية من الممرضات، وزراعة النباتات في مواعيد مناسبة وبكثافة ملائمة، ومكافحة رطوبة الحقل، واستخدام المبيدات. تُشير التقديرات التي تناولت مناطق واسعة والعديد من أنواع المحاصيل إلى أن الخسائر التي تسببها الأمراض النباتية تصل عادة إلى 10% كل عام في الزراعات المتطورة، ولكن قد تصل الخسارات إلى 20% في الزراعات الأقل تطورًا. هناك حاجة للتقدم المستمر في علم أمراض النبات لتحسين مكافحة الأمراض ومواكبة تغيرات الضغوط الإمراضية التي تنتج عن تطور المسببات المرضية وحركتها المستمرين وتغير الممارسات الزراعية. تسبب الأمراض النباتية خسارات اقتصادية كبيرة للمزارعين حول العالم. تقدر منظمة الأغذية والزراعة أن الآفات والممرضات مسؤولة بشكل فعلي عما يقارب 25% من خسارات المحاصيل. هناك حاجة إلى الكشف المبكر عن الآفات والأمراض من أجل حل تلك المشكلة، ويمكن ذلك عن طريق استخدام مستشعرات حديثة تكشف عن الروائح الصادرة عن النباتات، ومستشعرات الضوء، والكشف عن الفوتونات الحيوية التي تستطيع تشخيص حالة النبات الصحية واستقلابه.
علم أمراض النبات مسببات الأمراض النباتية
تنتمي معظم الفطريات الممرضة إلى الفطريات الزقية والفطريات الدعامية (الدعاميات). تتكاثر الفطريات جنسيًا ولاجنسيًا عن طريق إنتاج الأبواغ والتراكيب الأخرى. يمكن أن تنتشر الأبواغ إلى مسافات بعيدة عبر الهواء أو الماء، وقد تُحمل في التربة. يستطيع العديد من الفطريات ساكنة التربة العيش مترممة، وقضاء جزء من دورة حياتها في التربة. يُقال إنها رمية اختيارية. يمكن أن تُكافح الفطريات النباتية من خلال استخدام المبيدات الفطرية والممارسات الزراعية الأخرى. مع ذلك، تنشأ عادة سلالات جديدة من الفطريات تمتلك مقاومة للعديد من المبيدات الفطرية. تستعمر الفطريات الممرضة إجبارية التطفل الأنسجة النباتية وتحصل على المغذيات من خلايا المضيف الحي. تصيب الفطريات الممرضة اختيارية التطفل المضيف وتقتل أنسجته وتستخرج المغذيات من خلاياه الميتة. من الفطريات المسببة للأمراض النباتية المهمة:
محقنة غاز
محقنة الغاز أو زجاجة جمع الغاز هي إحدى زجاجيات المختبر، تستخدم في إدخال أو تفريغ حجم من الغاز من نظام مغلق، أو في قياس حجم الغاز المتولد عن تفاعل كيميائي. وتستخدم محقنة الغاز في قياس حجم السوائل أو تغذية السوائل بنسب معينة، وخصوصًا عندما نحتاج إلى حفظ هذه السوائل بعيدة عن الهواء.
السطح الداخلي لمحقنة الغاز هو سطح مسنفر. وماسورة المحقنة أيضًا لها سطح خارجي مسنفر. تتحرك المحقنة ذات السطح المسنفر بحرية داخل الجسم الخارجي للمحقن باحتكاك بسيط جدًا. وهذا التوافق التام للسطوح المسنفرة يعطي إغلاقًا محكمًا للغاز. وكما هو الحال مع صنبور الزنق [الإنجليزية]، فإن جزئي المحقنة لا يمكن استبدالهم بأجزاء أخرى من محقنة أخرى لها الحجم نفسه، ما لم ينص المصنع على ذلك. لمحاقن الغاز أحجام متنوعة من 500 مل إلى 0.25 مل وتتمتع بدقة تتراوح بين 0.01-1 مل تبعًا لحجم المحقنة.
وقد تستخدم محقنة الغاز أيضاً لقياس ودفع السوائل، لا سيما عندما يكون لابد من عزل هذه السوائل عن الهواء.
محقنة غاز استخدام محقنة الغاز
يمكن لمحقنة الغاز أن تقيس الغازات المتولدة عن تفاعل كيميائي.
عند استخدام محقنة الغاز من أجل قياس حجم الغازات فإنه من الضروري أن تكون المحقنة خالية من السوائل، لأن الغازات تنحل فيها وخصوصًا تحت تأثير الضغط الناتج مما يعطي قياسات غير دقيقة (قانون هنري).
يمكن أن تقاس كمية الغاز المتولدة عن تفاعل كيميائي مقدرة بالمول وذلك بقياس حجم ذلك الغاز تحت ضغط معياري أو ضغط معروف (قوانين الغازات، PV=nRT)ا.
وفقًا لما ذكر سابقًا، من الضروري أن تتحرك ماسورة المحقنة بحرية داخل المحقنة ودون أدنى احتكاك إذا أردنا أن نقيس حجم الغاز عند الضغط ودرجة الحرارة المعياريين. وأي احتكاك سيؤدي إلى ضعط في المحقنة وقياس غير دقيق، وخصوصا إذا تولدت كمية صغير فقط من الغاز.
جبال تسالا
جبال تسالا هي سلسلة من الجبال الواقعة في الأطلس التلي في الجزائر. تتواجد في الجنوب الغربي من مدينة وهران على بعد كيلومترات من بلدية وادي تليلات، وإنها تقع فوق تلال عين تموشنت وشمال سبخة وهران بتلال المنخفضة. أما سيدي بلعباس تتواجد في جنوبه.
جبال تسالا نبذة
أكبر قمة فيها هي قمة تسالا والتي تبلغ 1 061 م في جبل تسالا. وتقع جبال الظهرة في 6 ولايات هي مستغانم وتيبازة والشلف والمدية وعين الدفلى وغليزان وتسمى هذه المنطقة بمنطقة الظهرة الكبرى وعاصمتها هي ولاية مستغانم. وأهم شهداء هذه الولاية القائد بومعزة، وأهم اطباقها البطاطة المقلية والظهرة، ليست الجبال فقط بل أيضا سهولها وغاباتها وهضابها وشواطئها وتبلغ مساحة الظهرة ما يقارب 20 000 كم2 أي ما يقارب عشر الجزائر 1/10 وأما شاطئها يقارب 400 كم أي مايقارب ثلث شواطئ الجزائر وتسمى عاصمة الظهرة الكبرى مستغانم بكندا الجزائر. لأن أهم محاصيل ولاية مستغانم العنب وعلم كندا به ورقة شجرة تشبه ورقة العنب.
جبال تسالا تاريخ
غالبًا ما وجد السكان المحليون ملاذًا هناك عندما شعروا بالتهديد منذ العصر الروماني وحتى الفترة الاستعمارية. وكان الاحتلال الروماني لهذه المنطقة، التي تسكنها قبائل أمازيغية، عسكريًا بشكل شبه حصري. توجد بقايا التحصينات الرومانية في عين زرتيتة وعين بنت سلطان.
وفي بداية القرن الثامن، سكنت منطقة تسالا قبيلة مدوينة، كما روى ابن خلدون، الذين احتلوا هذه المرتفعات وكذلك الأراضي الخصبة المحيطة بها. ثم استقرت قبيلة المغراوة البربرية من الشلف إلى تلمسان، مما ميز وجودها في المنطقة. وتبعهم بني راشد الذين هاجروا بعد احتلالهم جبل عمور نحو تسالا، ومن هناك تقدموا نحو جبال بني شقران.
وقد وثق ابن خلدون وصول بني عامر إلى تسالة، في وقت يتوافق مع زمن المؤرخ نفسه. وبعد ذلك، مارست قبيلة حازدج، فرع من بني عامر، سيطرتها على منطقة تسالة.
فقدت الكتلة الصخرية جزءًا من سكانها خلال الحرب الجزائرية بسبب المناطق المحظورة. ومع ذلك، فهي اليوم تحيط بسلسلة من القرى في جميع أنحاء سفوح التلال.
حتى الفترة الاستعمارية، كانت الكتلة الصخرية موطنًا للحيوانات البرية مثل الأسود والضباع والفهود السوداء.[بحاجة لمصدر]
الناحية المركزية (مقاطعة خمير)
ناحية مركز خمير  (بالفارسية: بخش مركزي شهرستان خمير )، إحدى نواحي إيران تتبع إداريّاً محافظة هرمزغان مقاطعة خمير تقع في جنوب هذا البلاد.
يبلغ عدد سكان هذه البلدة 48242 نسمة حسب تعداد السكان لعام 2006 للميلاد، من أهل السنة والجماعة وعلى المذهب الشافعي.
الناحية المركزية (مقاطعة خمير) حدود ناحية مركز خمير
حدود الناحية: من الشمال ناحية روئيدر، وناحية كوخرد، ومن الجنوب الخليج العربي، ومن المغرب الناحية المركزية (لنجة)، ومن الشرق تنتهي ببلدتي: ناحية فين وناحية تخت في أقصى الشرق.
وأكثر من 20 قرية صغيرة وكبيرة عامرة بأهلها.
الونشريس
الوَنْشَرِيس (بالأمازيغية: وَرْسْنِيس، تعني "أعلى")، سلسلة جبال في شمال غرب الجزائر. تبلغ ذروتها بسيدي عمر (1985 م) بالقرب من برج بونعامة 67 كيلومترا إلى الشمال من ولاية تيسمسيلت.
وتمتد بين شرق وادي الشلف وشمال وادي منى إلى الغرب والجنوب هضبة سرسو، تمتد إلى ولاية المدية، عين الدفلى، تيسمسيلت، الشلف، غليزان، تيارت.
الونشريس البيئة
الجبل على حد سواء هو ملجأ للحيوانات والنباتات، بها غابات شاسعة للأرز مما يعزز الزراعة وخصوصا هضبة سرسو المغطاة بمحاصيل الزراعية الممتدة وله منبع مياه وحيد وهو وادي الشلف، وتثلج عليه الثلوج شتاء.
الونشريس السكان
السكان كمعظم المناطق الداخلية بالجزائر مزيج من عدة أعراق من أصول بربرية (أمازيغية) وعربية وأندلسية وعثمانية والمنطقة شهدت حكم الدولة الرستمية والزيانية الأمازيغيتين.
كهورستان
كهورستان  (بالفارسية: دهستان كهورستان )، قرية كبيرة تـتبع لـالبلدة المركزية (خمير) (بالفارسية: بخش مرکزی شهرستان خمیر ) من توابع مدينة خمير وتقع في محافظة هرمزگان في جنوب إيران.
كَهور  أو ( كُورِ )، لفظة فارسية معناها: شجرة الغاف، و«كهورستان» تعني(غابة أشجار الغاف).
كهورستان السكان
يبلغ عدد سكان هذه القرية حسب تعداد السكان لعام 2006 للميلاد، (13072) نسمة من أهل السنة والجماعة وعلى المذهب الشافعي. يتكلمون الفارسية باللهجة المحلية، بها مسجد، ومدرسة مشتركة بعض البرك لحفظ مياه ألأمطار إذا سالت الأودية، كذلك بها أراضي شاسعة لزراعة القمح والشعير، ومزارع النخيل. لديهم حوالى 2500 نخلة مثمرة. يمتهن السكان بمهنة الزراعة وتربية المواشى.
بستانه
بستانه  ، قرية صغيرة تتبع البلدة المركزية (بالفارسية: بخش مرکزی شهرستان بندر لنگه) من توابع مدينة لنجة وتقع في محافظة هرمزگان في جنوب إيران. « بستانه » ميناء صغير يطل على الخليج العربي
بستانه السكان
يبلغ عدد سكان هذه القرية حسب تعداد السكان لعام 2006 للميلاد، (112 ) نسمه تشكل (30 عائلة) ، من أهل السنة والجماعة وعلى المذهب الشافعي. لهم مسجد، ومدرسة، وعيادة صحية صغيرة، وبرك لحفظ مياه الأمطار، يمتهنون بتربية المواشي والزراعة، ولهم 2000 نخلة مثمرة،.يمتهنون بمهنة الزراعة وتربية المواشي، والأغنام، وصيد الأسماك. يتكلم السكان اللغتين العربية والفارسية المحلية.
تكافؤ ترابط العناصر
قياس اتحادية العناصر أو المعروفة بحساب العناصر المتفاعلة (بالإنجليزية: Stoichiometry)‏، هي فرع من فروع الكيمياء والهندسة الكيميائية التي تتعامل مع كميات المواد التي تدخل في التفاعلات وينتج منها مركبات بواسطة تفاعل كيميائي. وتعريفه بشكل أساسي هو أنه يعين كمية العناصر في المركبات وكذك كمية العناصر في المواد الداخلة في التفاعل، وذلك طبقا لمبدأ توازن الكتلة. وتختلف نسب المواد المتفاعلة بحسب خصائصها الكيميائية وعلى الأخص تكافؤها.
على سبيل المثال سندرس تفاعل كيميائي حيث يتفاعل الميثان مع الأكسجين في تفاعل الاحتراق الكامل، فإن 16 جرام من غاز الميثان يحتاج إلى 64 جرام من الأوكسجين. فيتكون 44 جرام من ثنائي أكسيد الكربون و36 جرام من الماء، طبقا لمعادلة التفاعل التالية:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
تعطي معادلة التفاعل أبسط نسب للمواد الداخلة في التفاعل ونسب المواد الناتجة من التفاعل. ونقرأ المعادلة كالآتي: يتفاعل 1 جزيئ من الميثان مع 2 جزيئ من الأكسجين، وينتجان جزيئ واحد من ثاني أكسيد الكربون و 2 جزيئ ماء.
تكافؤ ترابط العناصر
ولكن الكيميائي يحب أن يتعامل مع كميات المواد بالجرام وابتكر أيضا استخدام المول للتعبير عن الكميات المتفاعلة والناتجة. فبالنسبة إلى قراءة المعادلة السابقة باستخدام مول، (ويحتوي 1 مول من المادة عدد أفوجادرو من الجسيمات أو الجزيئات)، فنقول: يتفاعل 1 مول من غاز الميثان مع 2 مول من الأكسجين فينتجا 1 مول من ثاني أكسيد الكربون و 2 مول من الماء.
ونحسب المول عن طريق الكتلة الذرية للعنصر كالآتي:
فإذا كان لدينا مركبا كيميائيا مثلما في حالة تفاعلنا هنا يكون المول للميثان مثلا هو مجموع كتل الذرات في جزيئه. أي 12 جرام من الكربون و 4. 1 جرام هيدروجين فيكون 1 مول من الميثان وزنه 16 جرام.
وعندما نحسب كمية المواد الداخلة في التفاعل، والمواد الناتجة من التفاعل، نجد الآتي:
المواد الداخلة في التفاعل = 16 + 64 = 80 g
المواد الخارجة من التفاعل = 44 + 36 = 80 g
وهما متساويان حيث أن كمية كل منهما 80 جرام.
تكافؤ ترابط العناصر تفاعل الهيدروجين والأكسجين
يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين وينتج عن التفاعل 2 مول من الماء:
طبقا للمعادلة عدد العنصر المتفاعل «الهيدروجين» هو 2، وعدد العنصر المتفاعل «الأكسجين» هو 1 وعدد المركب الناتج من التفاعل «الماء» هو 2.
عدد العنصر للأكسجين في معادلة التفاعل هي 1 (وقد جرت العادة ألا نكتب الواحد).
أعداد العناصر في المعالة الكيميائية 2 للهيدروجين و 1 للأكسجين و 2 للماء تسمى معاملات العناصر المتكافئة ،(بالإنكليزية 
Stoichiometric number or stoichiometric coefficient).
ملحوظة: مخلوط الهيدروجين والأكسجين بتلك النسبة 1:2 هو مخلوط انفجاري يتفاعل بشدة لأنه تفاعل يُصدر حرارة شديدة، وتصل سرعة الانفجار 2820 متر/ثانية. وهو عملية احتراق شديدة.
تكافؤ ترابط العناصر معاملات العناصر المتكافئة
في حساب العناصر المتفاعلة نريد أن نحسب كمية أو كميات المواد الداخلة في التفاعل التي تنتج كمية مادة ناتجة من التفاعل. 
ويمكن أداء الحساب بالعكس.
وبغرض موازنة تفاعل ما بصفة عامة فإننا نلجأ إلى طريقة حسابية. طريقة الموازنة لتفاعل كيميائي بسيط يمكن كتابته كالآتي:
نسب المواد أو معاملات العناصر المتكافئة وأحيانا تسمى أعداد العناصر المتكافئة.
ونظرا لأنه من الممكن كتابة معادلة تفاعل ما بطرق مختلفة، مثل معادلة إنتاج ثاني أكسيد الكربون من أكسدة أول أكسيد الكربون بالأكسجين:
فيجب تحديد نسب المواد المتفاعلة بغرض تحقيق التوازن في المعادلة. لهذا جرت العادة على استخدام التعريفات التالية:
تكافؤ ترابط العناصر طرق القياس
لكل تفاعل كيميائي له نسب مميزة للمواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل (وهذا ما تعنية كلمة Stoichiometry). وdjl تعيdن تلك النسب عمليا بالتجربة. ويلعب فيها التكافؤ (تكافؤ العناصر) دورا أساسيا إذ أنه يبين نسب العناصر المختلفة من كل مادة. وقد تبين بالتجربة أن حساب العناصر المتفاعلة يسهل عند استخدام وحدة مول للتعبير عن كمية كل عنصر أو مادة داخلة في التفاعل، وكذلك المواد الناتجة منه.
يُبنى حساب المول على أساس الكتلة الذرية لكل عنصر، مضروبا في عدد ذرات العنصر الموجودة في 1 مول من العنصر (عدد ذرات العنصر = عدد أفوجادرو 
=  ؛ وهذا ينطبق على جميع العناصر). بنفس الطريقة يمكن حساب الكتلة الجزيئية لأي مادة.
يتكون الماء من تفاعل الهيدروجين والأكسجين:
وبالتالي يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين ويكوّنا 2 مول ماء.
هذا معناه أن 2. 2 جرام هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام أكسجين 
فيتكون 36 جرام ماء. (حيث أن 1 مول ماء = 18 جرام).
ويمكن تعيين تكافؤ كل عنصر من الجدول الدوري للعناصر. كما توجد جداول للكتلة الذرية لكل العناصر، وكذلك جداول لمولات العناصر.
تكافؤ ترابط العناصر تاريخ
ان من ابتكر مصطلح قياس اتحادية العناصر أو حساب العناصر المتفاعلة هو الكيميائي الألماني ارميا ريختر في عام 1792 لوصف وقياس نسب الجمع بين العناصر الكيميائية حسب الكتلة. منذ ذلك الحين توسع نطاق استخدام المصطلح ليشمل الجمع بين نسب المواد في أي تفاعل كيميائي.
درس ريختر الرياضيات مع الفيلسوف إيمانويل كانت، وكتب أطروحة عن استخدام الرياضيات في الكيمياء. وأعرب عن اقتناعه بأنه قد يكون وصف كل التغيرات الكيميائية من حيث النسب الكاملة في عدد بسيط. وطرح قانون النسب المتبادل.
تكافؤ ترابط العناصر التحويل بين الجرام والمول
يستخدم حساب اتحادية العناصر ليس فقط في موازنة المعادلات الكيميائية ولكن أيضا في التحويل بين مثلا المول والجرام، ونستطيع القيام بذلك بواسطة الكتلة المولية لمادة ما.
فعلى سبيل المثال لكي نحسب كمية من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) 00و2 جرام بالمول نستخدم المعادلة:
ذلك لأن 1 مول كلوريد الصوديوم يزن 44و58 جرام.
تكافؤ ترابط العناصر مثال الكتلة المولية لملح الطعام
الكتلة الجزيئية (أو كتلة مولية) لملح الطعام (كلوريد الصوديوم):
بتطبيق الكتل الذرية المذكورة في الجدول، نجد للكلور 35.453 جرام، وللصوديوم 22.989 جرام، نحصل على الكتلة الجزيئية لكلوريد الصوديوم Mu:
M(NaCl) = [22.989 + 35.453] × 1 g/mol = 58.443  g/mol
البيبان (جبل)
البيبان (بالإنجليزية: Bibans)‏ هي سلسلة من الجبال في شمال الجزائر ، وهي جزء من سلسلة الأطلس التلي ، تقع في منطقة القبائل الصغرى ، أطلق عليها الأتراك اسم أبواب الحديد لوعورة مسالكها وحدة قممها و هيبة مخانقها ، وتقع شرق جبال جرجرة ويفصلها عنها نهر الصومام .