hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
فلوريد السيزيوم
فلوريد السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة CsF، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
فلوريد السيزيوم الخواص
نظراً لوجود فرق كبير في الكهرسلبية بين عنصري الفلور والسيزيوم، فإن مركب فلوريد السيزيوم يعد من أكثر المركبات الكيميائية التي تتميز بوجود صفة أيونية فيها.
يكون لفلوريد السيزيوم انحلالية جيدة في الماء، وفي المحلات القطبية الأخرى، وذلك بشكل أكبر من فلوريد الصوديوم أو فلوريد البوتاسيوم. تتسيل بلوراته عند التماس مع الهواء الرطب، ويمكن نزع الماء منها بالتجفيف (لمدة ساعتين تحت الفراغ عند 100°س).
فهو على سبيل المثال يشكل فلوريد الكالسيوم عند تفاعله مع كلوريد الكالسيوم:
كما يتفاعل مع مركبات كلوريدات الأريل الفقيرة بالإلكترونات، ليشكل فلوريدات الأريل الموافقة.
كما في الفلوريدات الأخرى فإن فلوريد السيزيوم له صفة قاعدية ضعيفة وذلك نظراً لضعف حمض هيدروفلوريك HF. وبما أن إلفة النواة لأيونات الفلوريد ضعيفة، لذلك يستخدم كقاعدة في الكيمياء العضوية.
تكون لبلورات فلوريد السيزيوم بنية مكعبة تكون معاكسة لبنية الهاليت، لأن أيونات السيزيوم أكبر من أيونات الفلوريد، وذلك على عكس أغلب أملاح هاليدات الفلزات القلوية. تتكدس أيونات السيزيوم بشكل مكعبي متراص، وتتوضع أيونات الفلوريد في الفجوات ثمانية الوجوه.
فلوريد السيزيوم التحضير
يحضر فلوريد السيزيوم من أثر حمض هيدروفلوريك على هيدروكسيد أو كربونات السيزيوم تتبعها إجرلء عملية تجفيف للتخلص من الماء.
فلوريد السيزيوم الاستخدامات
يستخدم فلوريد السيزيوم في التفاعلات العضوية من أجل تفاعل إزالة السيليسيوم (أو السيليكون) desilylation من المركبات العضوية، وذلك نظرا لقوة الرابطة Si-F. فيمكن لفلوريد السيزيوم في رباعي هيدرو الفوران THF، أو ثنائي ميثيل فورماميد DMF أن يهاجم مركبات السيليكون العضوية مما يتيح في النهاية تشكيل مركبات كربانيون الموافقة، والتي يمكن أن تتفاعل لاحقاً مع كواشف محبة للإلكترون  فعلى سبيل المثال يمكن استخدام هذه الخاصة من أجل إزالة مجموعات حماية السيليل:
يعد فلوريد السيزيوم من أحد مصادر الفلور في تشكيل مركبات الفلور العضوية، فهو على سبيل المثال يتفاعل مع سداسي فلور الأسيتون ليشكل ملح بيرفلورو ألكوكسيد السيزيوم caesium perfluoroalkoxide، والذي يكون ثابتاً إلى درجة حرارة 60°س، على عكس من أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم الموافقة.
فلوريد السيزيوم السلامة
إن فلوريد السيزيوم مركب سام مثله مثل أملاح الفلوريدات الأخرى. لذا يجب أخذ الحيطة والحذر عند التعامل به.
أبو عبد الله المدني
وهو أبو عبد الله محمد بن عبد الرحمن ابن أبي الزناد عبد الله بن ذكوان المدني، ولد عام 120 هـ/ 738 م، كان يطلب الحديث مع أبيه وسمع ولقي عامة شيوخ أبيه، وكان أصغر من أبيه بسبع عشرة سنة، وقد سكن بغداد، ومات بها وحديثه الموثق عن النبي قليل، وكان باراً بأبيه ومعظماً له.
وكان في محمد بن عبد الرحمن عدة خصال لا يستغنى عن واحدة منها، وهي: قراءة القرآن والسنة، وقراءة اللغة العربية، والحساب والعروض، ووضع الكتب والسجلات، وأذكار الحقوق.
فكان أعرف الناس بحساب القسم والفرائض، وبالحديث إتقانا له، ومعرفة به.
قال مصعب الزبيري: كان ابن أبي الزناد أحسب أهل المدينة وأبنه وابن ابنه وبن خاله.
أبو عبد الله المدني وفاته
قال محمد بن سعد: مات عبد الرحمن ابن أبي الزناد سنة أربع وسبعين ومائة (174هـ/790م) ودفن في مقبرة الخيزران، وابنه محمد مات ببغداد بعد أبيه بإحدى وعشرين ليلة. وهو ابن أربع وخمسين سنة، وكان ثقة.
بيركلورات السيزيوم
فوق كلورات السيزيوم  مركب كيميائي له الصيغة CsClO4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
بيركلورات السيزيوم الخواص
ينحل فوق كلورات السيزيوم في الماء، كما ينحل في الإيثانول. يعد فوق كلورات السيزيوم أقل أملاح فوق كلورات الفلزات القلوية انحلالية. (يتبعه الروبيديوم، البوتاسيوم، الليثيوم، والصوديوم. يستفاد من هذه الخاصية من أجل الفصل بين الأملاح، حتى يمكن أن تستعمل من أجل التحليل الوزني.
لبلورات كلورات السيزيوم خاصة استرطاب جيدة، فهي تتسيل بالتماس مع الهواء. وتكون لها بنية بلورية متعلقة بدرجة الحرارة، ففعند درجات حرارة أقل من 219°س تكون البنية معينة قائمة orthorhombic، أما عند درجات حرارة أعلى من 219 °س تكون البنية مكعبة.
بيركلورات السيزيوم الاستخدامات
تستخدم خاصية ضعف انحلالية فوق كلورات السيزيوم مقارنة مع أملاح فوق كلورات الفلزات القلوية في الكشف عن عنصر الفرانسيوم
، حيث يترسب فوق كلورات الفرانسيوم بشكل مشترك مع فوق كلورات السيزيوم.
كربيد الكالسيوم
كربيد كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaC2 ، ويكون على شكل بلورات رمادية إلى سوداء .
كربيد الكالسيوم التحضير
يحضر كربيد الكالسيوم مخبرياً من تفكك سيانيد الكالسيوم النقي تحت الفراغ بوجود الكربون (الفحم)
يحضر بصهر الحجر الجيري وفحم الكوك معاً في فرن كهربائي حيث تصل درجات الحرارة إلى 1800 إلى 2100 °س.
ويكتسب كربيد الكالسيوم أهمية خاصة كمصدر للحصول على غاز الأسيتيلين المستخدم في عمليات اللحام .
ولإنتاج 1 طن من كربيد الكالسيوم فإننا بحاجة إلى 950 كغ من CaO ، 650 كغ من فحم الكوك وإلى 2.9–3.3 ميغا واط ساعي طاقة كهربائية.
إن كربيد الكالسيوم المتوفر بالأسواق يكون ذو لون رمادي إلى رمادي مسود نتيجة وجود آثار من فحم الكوك، كما يمكن أن يحوي آثاراً من أكسيد الحديد الذي يعطي لون بني صدئ، بالإضافة إلى احتمالية وجود آثار من أكسيد الكالسيوم، فوسفيد الكالسيوم، كبريتيد الكالسيوم، نتريد المغنسيوم، وكربيد السيليسوم، بحيث أن وسطي المحتوى من CaC2 في العبوات التجارية يصل إلى 82%.
تعود الرائحة الكريهة لكربيد الكالسيوم إلى تشكل الفوسفين PH3 من تعرض آثار فوسفيد الكالسيوم في العينة للرطوبة الجوية.
كربيد الكالسيوم الاستخدامات
يستخدم كربيد الكالسيوم في إنتاج غاز الأسيتيلين الذي ينتج من تفاعل حلمهة كربيد الكالسيوم والذي اكتشفه فريدرش فولر عام 1862.
يتفاعل كربيد الكالسيوم مع النتروجين عند درجات حرارة عالية ليشكل سياناميد الكالسيوم والذي يستعمل كسماد.
كربونات الكالسيوم
كربونات كالسيوم  مركب كيميائي له الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
كربونات الكالسيوم الخواص
يعد مركب كربونات الكالسيوم عملياً غير منحل في الماء (فقط 1.4 مغ لكل 100 مل من الماء). ولكن في حال احتواء الماء على غاز ثنائي أكسيد الكربون فإن انحلالية كربونات الكالسيوم في الماء تزداد وذلك نتيجة لتشكل البيكربونات.
كربونات الكالسيوم التحضير
يحضر صناعياً بإشباع محلول رائق الكلس هيدروكسيد الكالسيوم بغاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:
تحضر من تسخين بيكربونات الكالسيوم سواء الصلبة أو السائلة حسب المعادلة التالية:
كربونات الكالسيوم الاستخدامات
'الاستخدام الصيدلاني:'
ممدد في المضغوطات والمحافظ وعامل علاجي.
تُوظف كربونات الكالسيوم كسواغ صيدلاني حيث يُستخدم غالباً في الأشكال الصلبة كممدد
كما أنه يستخدم كأساس في المستحضرات السنية المشبعة بالدواء
و يستخدم كذلك كوقاء وكعامل مساعد على الانحلال في المضغوطات القابلة للتفتت وكعامل رافع للحجم في عمليات التلبيس (التغطية) بالسكر.
علاجياً كمضاد للحموضة ومتتم لكالسيوم الجسم.
يستخدم كمادة ممددة في الطلائات الدهنية والمائية.
كربونات الكالسيوم التأثير على صحة الجسم
تُستخدم غالباً في الأشكال الفموية وتُعد عموماً مادة غير سامة.و مع ذلك فإن وصفها فموياً قد يسبب الإمساك وتناول كميات كبيرة (4-60غ يومياً)قد يقود إلى فرط كالسيوم الدم أو إلى تلف الكلية.
و علاجياً تُوصف جرعات فموية بحدود 1غ كمضاد للحموضة.
كلوريد الكالسيوم
كلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCl2 ، ويكون على شكل صلب ذي لون أبيض.
كلوريد الكالسيوم الخواص
انحلالية مركب كلوريد الكالسيوم جيدة جداً في الماء، حوالي 70 غ لكل 100 مل عند 20°س، وذلك بشكل ناشر للحرارة وذلك نتيجة التشكل الناشر للحرارة لمركب سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم CaCl2.6H2O
كلوريد الكالسيوم التحضير
ينتج من تفاعل حمض هيدروكلوريك HCl مع الحجر الجيري ( كربونات الكالسيوم) CaCO3 ومعادلة التفاعل
ينتج الشكل الخالي من الماء لمركب كلوريد الكالسيوم من تسخين سداسي الهيدرات بشكل حذر إلى 260°س
كلوريد الكالسيوم الاستخدامات
كما يدخل في العديد من الصناعات الغذائية كمضاف غذائي لها رقم الإي E 509 مثل صناعة المعلبات وفي صناعة الألبان حيث يعمل على معادلة الحموضة ، وعدم تخثر اللبن خلال عملية البسترة، وصناعة المخللات.
رفع مالي
يطلق الرفع المالي أو الرافعة المالية (بالإنجليزية: Leverage)‏ على أي اقتراض أو استخدام لأدوات مالية ينتج عنه تضخيم أثر الأرباح أو الخسائر على المستثمر، وفي الغالب يستخدم لوصف نسبة الاستدانة إلى حقوق الملكية في الشركات. فكلما زادت نسبة المديونية إلى حقوق الملكية زاد تأثير الرفع المالي على أرباح الشركة. ويمكن أيضا زيادة نسبة الرفع المالي باستخدام أدوات مالية أخرى مثل الخيارات المالية Options والعقود الآجلة Futures.
ويعود سبب استخدام هذا المصطلح إلى تشابه أثر الاقتراض على عوائد الشركة وطريقة عمل الرافعة لتحريك أجسام ثقيلة بمجهود أقل.
رفع مالي أثر الرفع المالي
يبدو أثر الرفع المالي أكثر وضوحا في معدل العائد على حقوق الملكية (بالإنجليزية: Return on Equity)‏، ويمكن حصر تأثيره إلى ثلاث حالات:
إذا حققت الشركة أرباحا وكان معدل العائد على الأصول (بالإنجليزية: Return on Assets)‏ أعلى من سعر الفائدة الذي تدفعه الشركة على قروضها، يتضخم العائد على حقوق الملكية كلما زاد معدل الرفع في رأسمال الشركة.
رفع مالي مخاطر الرفع المالي
تبين آخر حالتين المخاطر المترتبة على زيادة معدل الرفع المالي في الشركة، فبالإضافة إلى زيادة التزامات الشركة بسبب الفائدة على القروض، يعرض المستثمر أرباحه للتلاشي إذا لم يفوق معدل العائد على الأصول سعر الفائدة، أما في حالة تحقيق خسائر فيؤدي الرفع إلى مضاعفة خسائر المستثمر.
رفع مالي إدارة المخاطر
عند استخدام الرافعة المالية، يجب عليك دائما أن تأخذ إدارة المخاطر بعين الاعتبار في بعض شركات التداول تتم حماية حسابك من الرصيد السالب، كما أن أوامر إيقاف الخسارة تساعدك على التقليل من الخطر.
بقلة
هل تقصد
بقلة (جنس سمك): جنس من الأسماك.
بقلة (سمك): اسم شائع لعديد من أنواع الأسماك.
البقل بشكل عام
بقلة (جنس): جنس من النباتات.
رجلة: نوع من النباتات.
سترات الكالسيوم
سترات الكالسيوم  مركب كيميائي له الصيغة Ca3(C6H5O7)2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء، وهو ملح الكالسيوم لحمض الليمون (حمض الستريك).
سترات الكالسيوم الخواص
لمركب سترات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء، فقط 0.95 غ/ل عند 25°س. يختلف سترات الكالسيوم عن باقي أغلب الأملاح بأن انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة (انحلالية عكسية). تزداد الانحلالية أيضاً بارتفاع pH الوسط. بالمقابل فإن لا ينحل في الكحول مثل الإيثانول.
سترات الكالسيوم التحضير
يحضر سترات الكالسيوم (رباعي هيدرات) من تفاعل تعديل حمض الليمون (حمض الستريك) بهيدروكسيد الكالسيوم، وهو تفاعل ناشر للحرارة:
يحصل على سترات الكالسيوم طبيعياً كمركب وسيط أثناء عزل حمض الستريك من عمليات التخمير في عمليات تحضير حمض الستريك صناعياً.
فلوريد الكالسيوم
فلوريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
فلوريد الكالسيوم الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب فلوريد الكالسيوم بشكل وفير في الطبيعة على شكل معدن الفلوريت. توجد المناجم الأساسية لهذا المعدن في المكسيك وجنوب أفريقيا وروسيا. يحوي هذا المعدن حوالي 60% فلوريد الكالسيوم والباقي عبارة عن باريت، وكبريتيدات مختلفة وكوارتز.
يحضر فلوريد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروفلوريك حسب المعادلة:
فلوريد الكالسيوم الاستخدامات
يعد مركب فلوريد الكالسيوم أهم مصدر لتحضير مركبات الفلور المختلفة. يبدأ ذلك انطلاقاً من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض الكبريتيك المركز حيث يتحرر حمض هيدروفلوريك الذي يفصل لاحقاً بالتقطير
يجري هذا التفاعل صناعياً في أفران دوارة كبيرة، أما مخبرياً فيجب أن يجرى في أوعية من الرصاص أو البلاتين، وذلك للخواص الأكالة الشديدة لحمض HF الناتج.
نبيذ وردي
النبيذ الوردي أو الروزيه (Rosé) (من الفرنسية : "rosé"، وردي) هو نوع من النبيذ لديه بعض من نمطيه النبيذ الأحمر، ولكن فقط بما يكفي لتحويلها لون الوردي. الوردي لون يمكن ان تتراوح من البرتقالي إلى قرب اللون الأرجواني، وهذا يتوقف على العنب والنبيذ.
النبيذ هو ال (wine)
ويستخدم النبيذ الوردي وكما يطلق علية (نبيذ أبيض) بجانب المأكولات كفاتح للشهية ويوضع بجوار اللحوم البيضاء عكس النبيذ الأحمر
وادي بهت
وادي بهت هو نهر يقع في وسط غرب المغرب، مجراه غير بعيد عن مدينة الخميسات وبني عليه سد الكنزرة. يصنف كأحد روافد نهر سبو. وهو يرتفع في سلسلة جبال الأطلس المتوسط. النهر محجوز بسد ري القنطرة على بعد حوالي 20 كيلومتر (12 ميل) جنوب سيدي سليمان. وهو نهر بطول 121 كم في شمال المغرب.
وادي بهت التاريخ الطبيعي
في الأجزاء العليا من مستجمعات المياه في الأطلس المتوسط هو على مدى عصور ما قبل التاريخ موطن الرئيسيات كالمكاك البربري المعرض للانقراض، هذا الحيوان الذي كان بمجموعة أكبر من ذلك بكثير قبل التاريخ الحالي في شمال أفريقيا.
وادي بهت الهيدرولوجيا
ينبع وادي بهت على سفوح جبال الأطلس المتوسط بالقرب من مدينة الخميسات.و من هناك يتدفق إلى الشمال الغربي عشرين كيلومترًا شمال من مدينة القنيطرة. مصب النهر في سبو.
بين عامي 1927 و1935. تم بناء سد على النهر على بعد عشرين كيلومترًا جنوب مدينة سيدي سليمان ، وبذلك تكون البحيرة التراكمية الأقدم في المغرب،وهي بحيرة القنطرة، بسعة 227000 متر مكعب سمحت بري 25 ألف هكتار، وتشغيل محطة لتوليد الطاقة الكهرومائية سنويًا. أنتجت 15000 كيلو واط ساعة من الكهرباء.
تم رفع السد بمقدار 6 أمتار (اليوم 68 مترًا) عام 1968، فزادت سعته إلى ألف 297 متر مكعب، فروت 3700 هكتار، ومحطة الطاقة الكهرومائية 33 مليون كيلو واط ساعة.
يبلغ طول حوض النهر 4،603 كلم ويغطي جهة الرباط سلا القنيطرة.
فصل مدرسي
الفصل التعليمي أو المدرسي (في مصر) أو الصف (في العراق والشام) أو القسم (في دول المغرب) غرفة مهيئة للتعليم والتدريس. توجد الفصول التعليمية في المؤسسات التعليمية عموما. من بينها، المدارس العامة والخاصة والجامعات والشركات والمؤسسات الدينية والمنظمات الإنسانية.
معظم الفصول الدراسية مجهزة بسبورات. بعض الفصول المتقدمة تتضمن أجهزة تلفاز وحاسوب وخرائط ورسوم بيانية.
فصل مدرسي كيف يؤثر شكل الفصل على تعلم الطلاب؟
تؤثر طريقة إعداد الفصل من حيث التصميم والترتيب والديكور بشكل مباشر على مدى تفاعل الطلاب وجودة تعلّمهم، إذ تُساهم بيئة الصف في تعزيز التركيز والشعور بالراحة والتحفيز على التعلم.
يساهم الاهتمام بعناصر مثل جودة الصوت وتناسق الألوان داخل الفصل في خلق بيئة تعليمية أكثر هدوءًا واستقرارًا، ما يساعد على تقليل التشتت الذهني وتعزيز التركيز. كما تلعب الإضاءة المناسبة وتصميم الأثاث دورًا مهمًا في دعم قدرة الطلاب على الاستيعاب والحفاظ على التركيز لفترات أطول.
في الماضي، لم يكن تصميم الصفوف الدراسية يراعي بشكل كبير احتياجات الطلاب أو راحتهم. ففي بريطانيا خلال القرن التاسع عشر، كانت هناك قلة من المبادئ التي تُعنى بتجربة الطالب داخل الفصل، ومن أبرزها محاولة توجيه نوافذ الصفوف نحو الشمال قدر الإمكان، مع تجنب الاتجاهين الغربي والجنوبي، وذلك لتفادي الإضاءة القوية والوهج الناتج عن أشعة الشمس، إذ يُعد الضوء الشمالي في مناخ بريطانيا أكثر اعتدالًا وأقل إزعاجًا للعين.
فصل مدرسي التعليم الإلكتروني
توفر تقنيات التعلم الإلكتروني مرونة عالية تتيح للمتعلمين الدراسة في أي وقت ومن أي مكان، وبالوتيرة التي تناسب ظروفهم. وتُعد هذه الميزة مهمة بشكل خاص للراشدين الذين قد يصعب عليهم الالتزام بمواعيد ثابتة بسبب انشغالاتهم المهنية أو مسؤولياتهم الأسرية.
بحسب الجمعية الأمريكية للتدريب والتطوير، فإن حوالي ربع ساعات تدريب الموظفين في عام 2014 كانت تُقدَّم عبر الإنترنت، بدلاً من اعتمادها على الحضور في قاعات التدريب التقليدية.
رغم القيود التي قد تفرضها بعض المؤسسات على دخول الطلاب إلى الإنترنت، يرى النقاد أن الفصول الدراسية في عصرنا الحالي مليئة بمشتتات أخرى. فالطلاب كثيرًا ما ينشغلون بأمور متعددة في نفس الوقت داخل البيئة الصفية، مما يجعل انتباههم مشتتًا وغير مركز على مهمة واحدة فقط.
الكنزرة
الكنزرة  (بالفرنسية: EL GANZRA)‏ هي سدّ وجماعة قروية تابعة لإقليم الخميسات ضمن جهة الرباط سلا القنيطرة بالمغرب. يقع بين مدينتي الخميسات وسيدي قاسم. بلغ مجموع عدد سكان جماعة الكنزرة حسب إحصاءات 2004 حوالي 13404 نسمة يعيشون في 2107 أسرة.
غلوكونات الكالسيوم
غلوكونات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة C12H22CaO14 ، هو ملح الكالسيوم لحمض الغلوكونيك .
غلوكونات الكالسيوم الاستخدامات
يوصف غلوكونات الكالسيوم من أجل معالجة الإصابة بالحروق الناتجة عن حمض هيدروفلوريك. الدور الفعال هنا يكون لأيونات الكالسيوم التي تثبط عمل أيونات الفلوريد في الجسم. بدوره يؤدي إعطاء غلوكونات الكالسيوم بتعويض أيونات الكالسيوم في الدم التي انخفضت نتيجة التفاعل مع الفلوريد.
غلوكونات الكالسيوم الاستخدامات الطبية
للاستخدام في المرضى الذين يعانون من أعراض شديدة لنقص الكالسيوم في الدم (مثل: التكزز، التشنجات، التقلصات العضلية في اليدين والقدمين)، أو وجود اضطرابات في تخطيط القلب (مثل: إطالة فترة QTc، اضطراب النظم)، أو انخفاض حاد في مستويات الكالسيوم المصححة بالألبومين إلى أقل من 7 إلى 7.5 ملغم/ديسيلتر (أي ما يعادل أقل من 1.75 إلى 1.87 مليمول/لتر)، حيث قد تحدث مضاعفات خطيرة إذا لم يتم العلاج (مثل ما يحدث بعد جراحة الرقبة).
يجب أيضًا استخدام الكالسيوم الوريدي في المرضى الذين لم تتحسن أعراضهم بعد استخدام الكالسيوم الفموي أو الذين لم يعودوا قادرين على تناوله.
يجب تصحيح نقص الماغنيسيوم المصاحب إذا وُجد.
يُمنع استخدام الكالسيوم الوريدي كعلاج أولي في المرضى المصابين بمرض الكلى المزمن الذين لا يعانون من أعراض أو لديهم نقص كالسيوم مستقر مع أعراض خفيفة فقط (مثل: التنميل أو الوخز).
عن طريق الوريد (IV): أضف 1 أو 2 غرام (ما يعادل 10 أو 20 مل من محلول بتركيز 10%) إلى 50 مل من محلول الجلوكوز 5% (D5W) أو محلول ملحي عادي (NS)، وهو ما يعادل تقريبًا 90 أو 180 ملغم من الكالسيوم العنصري.
غلوكونات الكالسيوم الاستخدامات الطبية
يُعطى التسريب خلال 10 إلى 20 دقيقة؛ ويمكن تكرار الجرعة بعد 10 إلى 60 دقيقة إذا استمرت الأعراض.
إذا كان من المتوقع استمرار نقص الكالسيوم (مثل حالات قصور جارات الدرق أو التهاب البنكرياس)، يجب متابعة جرعة التحميل (bolus) بتسريب وريدي مستمر للكالسيوم (continues infusion).
عن طريق الوريد (IV): أضف 11 غرام (ما يعادل 110 مل من محلول بتركيز 10%) إلى 890 مل من محلول الجلوكوز 5% (D5W) أو المحلول الملحي العادي (NS)، ليكون الناتج النهائي 1,000 مل يحتوي تقريبًا على 1 غرام من الكالسيوم العنصري.
يبدأ التسريب بمعدل 50 إلى 100 مل/ساعة (ما يعادل تقريبًا 50 إلى 100 ملغم/ساعة من الكالسيوم العنصري)، وتُعدل الجرعة حسب الحاجة للمحافظة على مستوى الكالسيوم المصحح بالألبومين في الحد الأدنى من المعدل الطبيعي.
يجب البدء في إعطاء مكملات الكالسيوم والفـيتامين D عن طريق الفم بأسرع وقت ممكن؛ وبمجرد الوصول إلى نظام علاجي فموي فعال، يُنصح بتقليل تسريب الكالسيوم الوريدي تدريجيًا (مثلاً على مدى 24 إلى 48 ساعة).
استكشاف بطني
الاستكشاف البطني (بالإنجليزية: Abdominal exploration) هو إجراء جراحي يجرى لفحص البطن. بشكل عام الجراحة التي تختص بفتح البطن يطلق عليها علميا اسم laparotomy. يتم إجراء هذه الجراحة لمعالجة بعض المشاكل الصحية. فالبطن يحتوي على الكثير من الأجهزة:
العديد من الإصابات داخل البطن يمكن تشخيصها بسهولة من خلال اختبارات التصوير مثل الأشعة السينية والمسح الطبقي، ولكن يوجد مشاكل وإصابات كثيرة تحتاج إلى جراحة للحصول على تشخيص دقيق.
عمليات استكشاف البطن تتم تحت التخدير العام، الأمر الذي يعني عدم الشعور بالألم مطلقًا أثناء الإجراءات الجراحية. يقوم الجراح بشطق منطقة البطن ويبدأ بفحص الأعضاء في البطن. حجم وموقع الجرح أو القطع يعتمد على الحالة المرضية. وفي العادة يمكن إجراء خزعة خلال هذه العملية. يمكن أن يكون الهدف من هذه الجراحة العلاج وليس الفحص.
استكشاف بطني الحالات التي تحتاج الجراحة
يمكن للاستكشاف البطني أن يساعد في تشخيص العديد من الأمراض والمشاكل الصحية، بما في ذلك :
يمكن من خلال هذه الجراحة تحديد مدى أنتشار بعض أنواع السرطان، مثل سرطان الغدد الليمفاويه
استكشاف بطني ما بعد العملية
عادة يمكن للمرضى استئناف الأكل والشرب بعد يومين إلى ثلاثة من الجراحة. أما البقاء في المستشفى فيعتمد على حجم العملية وموقعها ضمن البطن. الشفاء الكامل عادة يستغرق حوالي 4 أسابيع.
فوسفات غليسيريل الكالسيوم
فوسفات غليسيريل الكالسيوم  (أو غليسيرو فوسفات الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة C3H7CaO6P، ويكون على شكل مسحوق أبيض. وهو مركب عديم الرائحة وله مذاق مر بشكل طفيف.
فوسفات غليسيريل الكالسيوم الخواص
أظهرت دراسة البلورات باستخدام انعراج الأشعة السينية أن البنية البلورية لـ β فوسفات غليسيريل الكالسيوم تتبع النظام البلوري المعيني القائم، وتكون لها المجموعة الفراغية Pna21 وتكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a= 8.251 و b= 13:038 و c= 25.483 أنغستروم.
فوسفات غليسيريل الكالسيوم الكشف الكيميائي
يحضر محلول من فوسفات غليسيريل الكالسيوم كالتالي: يحل 1 غ من المركب في 10 مل ماء عند 5°س، ويستعمل كمحلول قياسي للكشف. بغلي المحلول نحصل على بلورات بيضاء. تؤدي إضافة قطرتين إلى ثلاثة قطرات من محلول خلات الرصاص إلى 3 مل من المحلول القياسي إلى تشكل راسب أبيض متخثر. بإضافة 3 مل من حمض النتريك يحدث انحلال كامل للراسب.
سداسي بوريد الكالسيوم
سداسي بوريد الكالسيوم (أو بوريد الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة CaB6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود لماع.
سداسي بوريد الكالسيوم الخواص
يتميز بالصلادة والخمول الكيميائي وارتفاع نقطة الانصهار. تبلغ الصلادة المكروية له 27 غيغا باسكال، في حين أن صلادة كنوب Knoop hardness له تبلغ 2600 كغ/مم2. أما قيمة معامل يونغ فتبلغ 379 غيغا باسكال، أما المقاومة الكهريائية له فهي أكبر من 2·1010 Ω·m بالنسبة للبلورات النقية.
يتميز سداسي بوريد الكالسيوم CaB6 سوية مع سداسي بوريد الكالسيوم المشاب باللانثانوم بوجود خواص مغناطيسية حديدية ضعيفة. هذه الخاصية جديرة بالاهتمام لأن كلا من الكالسيوم والبورون لا يتمتعان بخواص مغناطيسية، لأنهما لا يملكا مدار 3d أو 4f، والتي يتطلب وجودها للخواص المغناطيسية. تلاحظ هذه المغناطيسية عند درجات حرارة مرتفعة نسبياً (600 كلفن)، وبجود عزم مغناطيسي منخفض (أقل من 0.07   (مغنطون بور لكل ذرة). تعود هذه الخاصية المغناطيسية الحديدية عند درجات حرارة مرتفعة إلى الحالة المغناطيسية للغاز الإلكتروني الممدد، أو لوجود شوائب خارجية على سطح العينة. هذه الشوائب يمكن أن تشمل الحديد أو النيكل، والتي يمكن أن توجد في المصدر الذي جلب منه البورون وذلك أثناء عملية التحضير.
سداسي بوريد الكالسيوم الخواص
وجد أن لسداسي بوريد الكالسيوم موصلية فائقة ويظهر خواص فيزيائية مميزة مثل تأثير كوندو Kondo effect. 
يعد سداسي بوريد الكالسيوم من أشباه الموصلات، وله فجوة طاقية مقدارها 1.0 eV إلكترون فولت. بالمقابل يكون للعديد من عينات CaB6 موصلية ضعيفة أحياناً، وذلك يعود إلى الإشابة غير المقصودة لوجود بعض الشوائب أو لوجود عدم تناسب في الصيغة الكيميائية للمركب.
لمركب سداسي بوريد الكالسيوم بنية مكعبة، وهذا أمر نمطي بالنسبة لسداسي بوريد الفلزات. تتكون البنية من وحدات ثماني سطوح مكونة من 6 ذرات بورون. أي أن كل ذرة كالسيوم يحيط بها 24 ذرة بورون. تتوسط هذه الوحدات مكعب مؤلف من 8 ذرات كالسيوم. ترتبط الوحدات مع بعضها عن طريق رؤوس ثماني السطوح بروابط  B-B لتعطي شبكة ثلاثية الأبعاد من البورون. هذه البنية مشابهة لبنية كلوريد السيزيوم CsCl، حيث تحل ذرات الكالسيوم مكان ذرات السيزيوم وأيونات سداسي البوريد مكان أيونات الكلوريد.
تبلغ طول الرابطة Ca-B في المركب 3.05 Å (أنغستروم)، في حين أن الرابطة B-B يبلغ طولها 1.7 Å (أنغستروم).
سداسي بوريد الكالسيوم التحضير
يحضر سداسي بوريد الكالسيوم بعدة طرق مختلفة، على المستوى الصناعي يمكن أن يحضر المركب عن طريق التفاعل التالي:
بعض الطرق الأخرى لتحضير مسحوق سداسي بوريد الكالسيوم تتضمن:
يمكن أن يحضر سداسي بوريد الكالسيوم عند درجات حرارة منخفضة نسبياً (حوالي 500°س). مثل تفاعل كلوريد الكالسيوم مع بورهيدريد الصوديوم حسب المعادلة:
إلا أن هذه الطريقة تعطي ناتجاً ذا جودة سيئة نسبياً.
أما الحصول على بلورات مفردة عالية النقاوة من سداسي بوريد الكالسيوم من أجل استخدامها في المهبط، فذلك يتطلب إعادة بلورة، وإجراء عملية تنقية باستخدام تقنية الصهر الموضعي. يكون معدل نمو البلورة النمطي حوالي 30 سم/الساعة، وتكون أبعاد البلورة حوالي ~1x10 سم. يحصل على أسلاك نانوية Nanowire من بلورات مفردة من سداسي بوريد الكالسيوم (قطرها 15-40 نانومتر، وطولها 1-10 ميكرون) بإجراء عملية تحلل حراري لمركب ثنائي البوران B2H6 فوق مسحوق من أكسيد الكالسيوم CaO عند درجات حرارة تتراوح بين 860-900 °س بوجود حفاز من النيكل.
سداسي بوريد الكالسيوم الاستخدامات
يستعمل سداسي بوريد الكالسيوم في صناعة الفولاذ الحاوي على البورون. كما يستعمل في إزالة الأكسجين أثناء تحضير النحاس الخالي من الأكسجين. يتميز النحاس الذي يزال منه الأكسجين بهذه الطريقة بأن له ناقلية أعلى من النحاس المزال منه الأكسجين عن طريق الفوسفور، وذلك لضعف انحلالية البورون في النحاس.
يعد سداسي بوريد الكالسيوم من المواد الكهرحرارية ذات النمط السالب  (n-type) الواعدة، لأن معامل القدرة له أكبر أو يعادل المواد الكهرحرارية الشائعة مثل  Bi2Te3 (تيلوريد البزموت) و PbTe (تيلوريد الرصاص).
هيدروكسيد الكالسيوم
الجير المطفأ أو  هيدروكسيد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(OH)2 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم. ويسمى الجير المطفي أو الجير المطفى.
هيدروكسيد الكالسيوم الخواص
ينحل مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب الأملاح فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
هيدروكسيد الكالسيوم الاستخدامات
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
هيدروكسيد الكالسيوم استخدامها في طب الفم والأسنان
هي إحدى المواد السنية الترميمة شائعة الاستخدام في طب الأسنان تنتج من تفاعل أوكسيد الكالسيوم 
مع كربون الهواء وتعطي كربونات الكالسيوم
وعند تعريض كربونات الكالسيوم للماء تنتج ماءات الكالسيوم
وأهم ما يميزها هي الميزة القلوية كما أنها  مادة غير ذوابة بالماء وعند حلها بالماء يتشكل معلق وتتحرر شوارد الكالسيوم في الماء بسبب الشراهة الكبيرة للماء درجة مشبعة من الشوارد 96% تنتشر الشوارد في الوسط المحيط فتحتاج إلى الكثير من الماء . ومن خلال تحرير الشوارد بشكل مستمر وسحبها للماء فهي تقوم بدور في تخفيف النتحة الالتهابية
إن ماءات الكالسيوم غير مسكنة للألم إلا أنها تلعب دور غير مباشر في تسكين الألم فهي تخفف الوذمة وأحيانا تلعب دور مباشر بالألم
من صفات الالتهاب :
تشكل الوذمة ، الاحمرار ، حرارة ، ألم
يعني ماءات الكالسيوم تضطر أن تسحب من سوائل الالتهاب مما يؤدي إلى تخفيف الوذمة الالتهابية
هيدروكسيد الكالسيوم استخدامها في طب الفم والأسنان
وفي حال عدم وجود الوذمة تمتص السوائل من اللب
1- مادة مبطنة تحت الحشوات بشكل عام :
يجب أن تكون سماكتها لا تزيد عن 0,5 ملم فقط لأنها تنحل مع الزمن من خلال تحريرها للشوارد وبالتالي يبقى فراغ تحت حشوة الأملغم مما يؤدي إلى انكساره
وإذا كانت الحفرة عميقة نضع طبقة ماءات الكالسيوم ثم الحشوة القاعدية ثم الحشوة الدائمة
والهدف الأساسي من ماءات الكالسيوم هو حماية السن.  بسبب الاثار السلبية للهيدروكسيد الكالسيوم أصبحت سيليكات الكالسيوم البديل  في الاستخدام والمفضلة من قبل الاطباء لخصائصها النشطة بيولوجيًا وقدرتها على العزل التام ؛ المادة تؤدي إلى استجابة بيولوجية وتنسجم مع الأنسجة لتكون ترابط قوي. تستخدم بشكل شائع في تغطية اللب (العصب) بشكل مباشر أو غير مباشر.
في هذه الحالة يكون باقي طبقة رقيقة من العاج ( عاج متليّن) لا يوجد أعراض في هذه الحالة وبدلا من كشف المنطقة نطبق ماءات الكالسيوم ثم حشوة قاعدية ثم الدائمة .
وماءات الكالسيوم ستحرر الشوارد مع المدى فهي عامل تبطين
والقلوية العالية تقتل الجراثيم تحرض مصورات العاج على تشكيل العاج الثانوي بالتالي تراجع اللب باتجاه الداخل.