hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
تيلوريوم إنتاج
يتم الحصول على معظم Te (و Se) من رواسب النحاس السماقي، حيث يحدث بكميات ضئيلة. يتم استرداد العنصر من حمأة الأنود من التنقية الإلكتروليتية للنحاس المنفّط. وهو أحد مكونات الغبار من أفران تكرير الرصاص. عادةً ما ينتج عن معالجة 1000 طن من خام النحاس 1 كيلوغرام (2.2 رطل) من التيلوريوم.
تحتوي حمأة الأنود على سيلينيدات وتيلورايد للمعادن النبيلة في مركبات لها الصيغة M 2 Se أو M 2 Te (M = Cu، Ag، Au). عند درجات حرارة 500 درجة مئوية، يتم تحميص حمأة الأنود مع كربونات الصوديوم تحت الهواء. يتم تقليل أيونات المعادن إلى المعادن، بينما يتم تحويل التيلورايد إلى تيلوريت الصوديوم.
يمكن ترشيح التيلوريت من الخليط بالماء وعادة ما تكون موجودة على شكل هيدرووتيلوريت HTeO 3 - في محلول. تتشكل السيلينيت أيضًا أثناء هذه العملية، ولكن يمكن فصلها عن طريق إضافة حمض الكبريتيك. يتم تحويل الهيدروتيل لوريت إلى ثاني أكسيد التيلوريوم غير القابل للذوبان بينما تبقى السيلانيت في المحلول.
تيلوريوم إنتاج
ينتج المعدن من الأكسيد (المختزل) إما عن طريق التحليل الكهربائي أو عن طريق تفاعل ثاني أكسيد التيلوريوم مع ثاني أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك.
عادةً ما يتم تسويق التيلوريوم التجاري كمسحوق 200 شبكة ولكنه متاح أيضًا على شكل ألواح أو سبائك أو عصي أو كتل. كان سعر نهاية العام للتيلوريوم في عام 2000 هو 14 دولارًا أمريكيًا للرطل. في السنوات الأخيرة، ارتفع سعر التيلوريوم بسبب زيادة الطلب والعرض المحدود، حيث وصل إلى 100 دولار أمريكي للرطل في عام 2006. على الرغم من التوقعات بأن أساليب الإنتاج المحسنة ستضاعف الإنتاج، إلا أن وزارة الطاقة الأمريكية (DoE) تتوقع نقصًا في المعروض من التيلوريوم بحلول عام 2025.
يتم إنتاج التيلوريوم بشكل رئيسي في الولايات المتحدة وبيرو واليابان وكندا. تعطي هيئة المسح الجيولوجي البريطانية أرقام الإنتاج التالية لعام 2009: الولايات المتحدة 50 t، بيرو 7 t، اليابان 40 t وكندا 16  t.
تيلوريوم مركبات
ينتمي التيلوريوم إلى عائلة عناصر الكالكوجين (المجموعة 16) في الجدول الدوري، والتي تشمل أيضًا الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والبولونيوم: مركبات التيلوريوم والسيلينيوم متشابهة. يعرض التيلوريوم حالات الأكسدة −2 و +2 و +4 و +6، مع كون +4 أكثر شيوعًا.
الحد من الشركة المصرية للاتصالات المعادن تنتج تلوريد وبولي تيلورايد، تي ن 2-. يتم عرض حالة الأكسدة −2 في مركبات ثنائية تحتوي على العديد من المعادن، مثل تيلورايد الزنك، ZnTe، الناتج عن تسخين التيلوريوم بالزنك. ZnTe عن تحلل ZnTe مع حمض الهيدروكلوريك تيلوريد الهيدروجين (H2Te)، نظير غير مستقر للغاية لهيدرات الكالكوجين الأخرى H2O، H2S وH2Se :
H2Te غير مستقر، بينما أملاح قاعدته المترافقة [TeH] - مستقرة.
يتم عرض حالة الأكسدة +2 بواسطة ثنائي الهاليدات، TeCl2، TeBr2 و TeI2. لم يتم الحصول على ثنائي الهاليدات في شكل نقي،  :274على الرغم من أنها منتجات تحلل معروفة لرباعي الهاليدات في المذيبات العضوية، إلا أن مركبات رباعي الهالوتيل المشتقة تتميز جيدًا:
تيلوريوم مركبات
حيث X هي Cl، Br، أو I. هذه الأنيونات مستوية في الهندسة. :281توجد أيضًا أنواع أنيونية متعددة النوى، مثل Te 2 I62− ،  :283والأسود Te 4 I142− . :285
مع الفلور تشكل Te2F4 التكافؤ المختلط وTeF6 . في حالة الأكسدة +6، فإن –OTeF5 مجموعة هيكلية تحدث في عدد من المركبات مثل HOTeF5 ، B(OTeF5)3، Xe(OTeF5)2، Te(OTeF5)4 و Te(OTeF5)6 . أنيون مربع مضاد TeF82− هو أيضا يشهد. لا تشكل الهالوجينات الأخرى هاليدات مع التيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن فقط رباعي الهاليدات (TeCl4 ، TeBr4 وTeI4) في حالة +4، والهاليدات السفلية الأخرى (Te3Cl2، Te2Cl2، Te2Br2 ، Te2I من TeI). في حالة الأكسدة +4، تُعرف الأنيونات هالوتيلورات، مثل TeCl62− و Te2Cl102− . تم توثيق كاتيونات هالوتيلوريوم أيضًا، بما في ذلك TeI3+، وجدت في TeI3AsF6.
تيلوريوم مركبات
تم الإبلاغ عن أول أكسيد التيلوريوم لأول مرة في عام 1883 كمادة صلبة سوداء غير متبلورة تكونت من التحلل الحراري لـ TeSO3 TeSO3 في الفراغ، غير متناسب في ثاني أكسيد التيلوريوم، TeO2 وعنصر التيلوريوم عند التسخين. منذ ذلك الحين، ومع ذلك، فإن الوجود في الطور الصلب مشكوك فيه ومتنازع عليه، على الرغم من أنه يُعرف باسم جزء بخار؛ قد تكون المادة الصلبة السوداء مجرد خليط متساوي المولي من عنصر التيلوريوم وثاني أكسيد التيلوريوم.
يتكون ثاني أكسيد التيلوريوم عن طريق تسخين التيلوريوم في الهواء، حيث يحترق بلهب أزرق. ثالث أكسيد التيلوريوم، β- TeO3 ، يتم الحصول عليها عن طريق التحلل الحراري لـ Te(OH)6 . تم العثور على الشكلين الآخرين لثالث أكسيد المذكورة في الأدبيات، α- و γ-، ليسا أكاسيد حقيقية للتيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن خليط من Te4+، OH- و O2- . يعرض التيلوريوم أيضًا أكاسيد التكافؤ المختلط، Te2O5 و Te4O9 .
تيلوريوم مركبات
تشكل أكاسيد التيلوريوم وأكاسيد الماء سلسلة من الأحماض، بما في ذلك حمض التيلوريوم (H2TeO3)، حمض أورثوتيلوريك (Te(OH)6) وحمض الميتاتيلوريك ((H2TeO4)n). شكلان من حمض التيلوريك يشكلان أملاح تيلورات تحتوي على TeO 4 4 و TeO 6 6 الأنيونات، على التوالي. أشكال حمض تيلوريت والأملاح التي تحتوي على تيو أنيون TeO2−3
عند معالجة التيلوريوم بحمض الكبريتيك المركز، تكون النتيجة محلول أحمر من Zintl ion، Te42+ . أكسدة التيلوريوم بواسطة AsF5 في سائل SO2 ينتج نفس الموجبة المستوية المربعة، بالإضافة إلى المنشور ثلاثي الزوايا، الأصفر البرتقالي Te64+ :
تشمل كاتيونات التيلوريوم Zintl الأخرى البوليمر Te72+ والأزرق والأسود Te82+ ، تتكون من حلقتين من التيلوريوم المصهور من 5 أعضاء. يتكون الكاتيون الأخير من تفاعل التيلوريوم مع سداسي كلوريد التنجستن:
توجد أيضًا الكاتيونات إنتركالكوجين، مثل Te2Se62+ (هندسة مكعب مشوهة) و Te2Se82+ . تتشكل هذه بواسطة خليط مؤكسد من التيلوريوم والسيلينيوم مع AsF5 أو SbF5.
لا يشكل التيلوريوم بسهولة نظائرها للكحولات والثيول، مع المجموعة الوظيفية –TeH، والتي تسمى تيلورولس. تُنسب المجموعة الوظيفية –TeH أيضًا باستخدام البادئة. مثل H 2 Te، هذه الأنواع غير مستقرة فيما يتعلق بفقدان الهيدروجين. تعتبر (R – Te – R) أكثر استقرارًا، وكذلك التيلوروكسيدات.
تيلوريوم التطبيقات
أكبر مستهلك للتيلوريوم هو علم المعادن في الحديد والفولاذ المقاوم للصدأ والنحاس وسبائك الرصاص. تؤدي إضافة الفولاذ والنحاس إلى إنتاج سبيكة أكثر قابلية للمعالجة من غير ذلك. يتم تحويله إلى سبائك الحديد الزهر لتعزيز البرودة من أجل التحليل الطيفي، حيث يميل وجود الجرافيت الحر الموصل كهربائيًا إلى التداخل مع نتائج اختبار انبعاث الشرارة. في الرصاص، يحسن التيلوريوم القوة والمتانة، ويقلل من تأثير حامض الكبريتيك المسبب للتآكل.
أكاسيد التيلوريوم هي مكونات محفزات الأكسدة التجارية. المحفزات المحتوية على Te تُستخدم لطريق الأموكسدة إلى الأكريلونيتريل (CH 2 = CH – C≡N):
تُستخدم المحفزات ذات الصلة في إنتاج رباعي ميثيلين جلايكول:
نظرًا لانخفاض سلبيته الكهربية، يشكل التيلوريوم مجموعة متنوعة من المواد ذات فجوات صغيرة في النطاق، والتي يمكن معالجتها عن طريق الضوء ذي الطول الموجي الطويل نسبيًا. هذه الميزة هي أساس التطبيقات المحتملة في المواد الموصلة الضوئية والخلايا الشمسية وأجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء. الشاغل الرئيسي الذي يعيق بعض التطبيقات هو الاستقرار المتواضع لهذه المواد والمخاوف بشأن التأثير البيئي.
تيلوريوم التطبيقات
تُظهر الألواح الشمسية الكادميوم تيلورايد (CdTe) بعضًا من أكبر الكفاءات لمولدات الطاقة الكهربائية للخلايا الشمسية.
(Cd، Zn) تم إثبات أجهزة الكشف عن الأشعة السينية القائمة على Te.
الزئبق الكادميوم تيلورايد هو مادة شبه موصلة حساسة للأشعة تحت الحمراء.
تعتبر مركبات اللوريوم العضوي ذات أهمية رئيسية في سياق البحث. تم فحص العديد منها مثل السلائف لنمو في طور البخار العضوي لأشباه الموصلات المركبة II-VI. تشتمل مركبات السلائف هذه على ثنائي ميثيل تيلورايد وثنائي إيثيل تيلورايد وثنائي أيزوبروبيل تيلورايد وديالليل تيلورايد وميثيل أليل تيلورايد. يعتبر ثنائي أيزوبروبيل تيلورايد (DIPTe) هو السالف المفضل لنمو درجات الحرارة المنخفضة لـ (CdHgTe) بواسطة (MOVPE). يتم استخدام المواد العضوية الأكثر نقاءً لكل من السيلينيوم والتيلوريوم في هذه العمليات. يتم تحضير مركبات صناعة أشباه الموصلات عن طريق تنقية المقربة.
تيلوريوم التطبيقات
يتم استخدام أكسيد التيلوريوم الفرعي في طبقة الوسائط للأقراص الضوئية القابلة لإعادة الكتابة، بما في ذلك الأقراص المضغوطة القابلة لإعادة الكتابة (CD-RW) وأقراص الفيديو الرقمية القابلة لإعادة الكتابة (DVD-RW ‏) وأقراص Blu-ray القابلة لإعادة الكتابة.
يستخدم ثاني أكسيد التيلوريوم لإنشاء مُعدِّلات صوتية بصرية (AOTFs و AOBSs) للفحص المجهري متحد البؤر.
يستخدم التيلوريوم في رقائق ذاكرة تغيير الطور  التي طورتها شركة إنتل. يعتبر البزموت تيلورايد (Bi 2 Te 3) وتيلورايد الرصاص عناصر عاملة في الأجهزة الكهروحرارية. تعد معارض تيلورايد الرصاص في كاشفات الأشعة تحت الحمراء البعيدة.
تيلوريوم التطبيقات
يظهر التيلوريوم في عدد من الكاثودات الضوئية المستخدمة في أنابيب مضاعفة الطاقة الشمسية العمياء وللحاقنات الضوئية عالية السطوع التي تقود مسرعات الجسيمات الحديثة. يحتوي كاثود ضوئي Cs-Te، وهو في الغالب Cs2Te، على عتبة انبعاث ضوئي تبلغ 3.5 فولت ويظهر مزيجًا غير شائع من الكفاءة الكمية العالية (> 10٪) والمتانة العالية في بيئات الفراغ السيئة (تدوم لأشهر قيد الاستخدام في مسدسات الإلكترون الراديوية). وقد جعلها هذا الخيار المفضل لبنادق الإلكترون ذات الانبعاث الضوئي المستخدمة في قيادة ليزر الإلكترون الحر. في هذا التطبيق، يتم تشغيله عادةً عند الطول الموجي 267 نانومتر وهو التوافقي الثالث لليزر Ti-الياقوت الأكثر استخدامًا. نمت المزيد من Te المحتوية على كاثودات ضوئية باستخدام معادن قلوية أخرى مثل الروبيديوم والبوتاسيوم والصوديوم، لكنها لم تجد نفس الشعبية التي تتمتع بها Cs-Te.
تيلوريوم الدور البيولوجي
وقد التيلوريوم لا يعرف ظيفة بيولوجية، وعلى الرغم من أن الفطريات يمكن أن يتضمن ذلك بدلا من الكبريت والسيلينيوم في الأحماض الأمينية مثل تيلورو- السيستين وتيلورو- ميثيونين. أظهرت الكائنات الحية تسامحًا متغيرًا بدرجة عالية لمركبات التيلوريوم. العديد من البكتيريا، مثل الزائفة الزنجارية (بالإنجليزية: Pseudomonas aeruginosa)، تأخذ التيلوريت وتختزله إلى عنصر التيلوريوم، والذي يتراكم ويسبب سوادًا مميزًا وغالبًا ما يكون مثيرًا للخلايا. في الخميرة، يتم التوسط في هذا التخفيض عن طريق مسار امتصاص الكبريتات. يبدو أن تراكم التيلوريوم مسؤول عن جزء كبير من تأثيرات السمية. تستقلب العديد من الكائنات الحية أيضًا التيلوريوم جزئيًا لتكوين ثنائي ميثيل تيلورايد، على الرغم من أن بعض الأنواع تتكون أيضًا من ثنائي ميثيل ديتيلوريد. لوحظ ثنائي ميثيل تيلورايد في الينابيع الساخنة بتركيزات منخفضة للغاية.
تيلوريوم الدور البيولوجي
يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.
تيلوريوم الاحتياطات
تعتبر مركبات التيلوريوم والتيلوريوم شديدة السمية وتحتاج إلى التعامل معها بحذر، على الرغم من ندرة حالات التسمم الحاد. يصعب علاج تسمم التيلوريوم بشكل خاص حيث أن العديد من عوامل الاستخلاب المستخدمة في علاج التسمم المعدني ستزيد من سمية التيلوريوم. لم يتم الإبلاغ عن مادة التيلوريوم مادة مسرطنة.
تعرض البشر إلى أقل من 0.01 ملغم / م 3 أو أقل في الهواء تنضح برائحة كريهة تشبه رائحة الثوم تُعرف باسم «التنفس التيلوريوم». يحدث هذا بسبب تحويل الجسم للتيلوريوم من أي حالة أكسدة إلى ثنائي ميثيل تيلورايد، (CH 3 ) 2 Te. هذا مركب متطاير برائحة نفاذة تشبه رائحة الثوم. على الرغم من أن المسارات الأيضية للتيلوريوم غير معروفة، إلا أنه يُفترض عمومًا أنها تشبه تلك الموجودة في السيلينيوم المدروسة على نطاق واسع لأن المنتجات الأيضية الميثيلية النهائية للعنصرين متشابهة.
تيلوريوم الاحتياطات
يمكن أن يتعرض الناس للتيلوريوم في مكان العمل عن طريق الاستنشاق والابتلاع وملامسة الجلد والاتصال بالعين. حدود إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) ( حد التعرض المسموح به ) التعرض للتيلوريوم في مكان العمل إلى 0.1 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 0.1 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. بتركيز 25 ملغم / م 3، التيلوريوم يشكل خطرا على الحياة والصحة على الفور .
تيلوريوم الأكتشاف
ولقد اكتشف التيلوريوم في عام 1782 من قبل فرانز يوزف مولر فون رايشنشتاين
ثنائي بروميد تيلوريوم
ثنائي بروميد تيلوريوم مركب كيميائي له الصيغة TeBr2 .
ثنائي كلوريد تيلوريوم
ثنائي كلوريد تيلوريوم  (بالإنجليزية: Tellurium dichloride)‏ مركب كيميائي له الصيغة TeCl2 ، ويكون على شكل مسحوق أسود غير بلوري (عديم الشكل) (amorphous) .
رباعي بروميد تيلوريوم
رباعي بروميد تيلوريوم  (بالإنجليزية: Tellurium tetrabromide)‏ مركب كيميائي له الصيغة TeBr4 ، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية .
رباعي يوديد تيلوريوم
رباعي يوديد تيلوريوم  (بالإنجليزية: Tellurium tetraiodide)‏ مركب كيميائي له الصيغة TeI4 ، ويكون على شكل بلورات سوداء .
ثلاثي أكسيد التيلوريوم
ثلاثي أكسيد تيلوريوم (بالإنجليزية: Tellurium trioxide)‏ مركب كيميائي له الصيغة TeO3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية.
خراسان الكبرى
خُراسان الكبرى منطقة تاريخية كان لها حدود جغرافية واسعة. يشمل إقليم «خراسان الإسلامي» شمال غرب أفغانستان (مثل مدينة هراة) وأجزاء من جنوب تركمانستان، إضافة لمقاطعة خراسان الحالية في إيران. من مدنه التاريخية: هراة ونيسابور وطوس (تعرف باسم مشهد اليوم) وبلخ ومرو. وكان إقليم خراسان الساساني أصغر حجماً من خراسان الإسلامية. فقد كان يمتد من شرق لوكانيا (جرجان) حتى نهر المرغاب.
خراسان الكبرى الجغرافيا
تأسست خراسان الكبرى لأول مرة في القرن السادس كواحدة من أربعة تقسيمات إدارية (عسكرية) من قبل الإمبراطورية الساسانية، وقد تفاوت نطاق المنطقة بشكل كبير خلال تاريخها الذي يقترب من 1500 عامًا. غطى تقسيم خراسان من الإمبراطورية الساسانية في البداية، المكاسب العسكرية الشمالية الشرقية للإمبراطورية في ذروتها بما في ذلك مدن مثل نيسابور وهراة ومرو والشاهجان وولاية فار ياب وتالقان وبلخ وبخارى وولاية بادغيس وأبيورد وغارشيستان وطوس وسرخس.
خراسان الكبرى الجغرافيا
مع صعود الخلافة الأموية، وُرثت التسمية وامتدت إلى مكاسبهم العسكرية في الشرق، بدءًا من المنشآت العسكرية في نيسابور ومرو، وتوسعت ببطء شرقًا إلى تاوخارستان وبلاد الصغد. كانت خراسان تحت حكم الخلافة، إحدى المناطق السياسية الثلاث التي خضعت لسيطرتها (المنطقتان الأخريتان، عراق العرب وعراق العجم غير العربية أو العراق الفارسية). قُسمت خراسان في ظل الخلافة الأموية والعباسية، إلى أربعة أقسام رئيسية، تأسس كل قسم بالاعتماد على مدينة رئيسية واحدة: نيسابور ومرو وهراة وبلخ. بحلول القرن العاشر، يذكر ابن خرداذبة وحدود العالم، ما يشمل تقريبًا المناطق السابقة من أبارشار وتوخارستان وبلاد الصغد كخواراسان الأصلية. أفادوا كذلك بأن الجزء الجنوبي من هندوكوش، أي مناطق سيستان وروخود وزابلستان وكابول وغيرها، تشكل مواكب خراسان وهي منطقة حدودية بين خراسان وهندستان.
خراسان الكبرى الجغرافيا
بحلول أواخر العصور الوسطى، فقد المصطلح أهميته الإدارية، وطُبق في الغرب فقط على نحو فضفاض بين السلالات التركية الفارسية في إيران الحديثة على جميع أراضيها التي تقع شرق وشمال شرق صحراء كوير. لهذا السبب تعرضت للتغيير المستمر، مع تغير حجم إمبراطورياتها. في الشرق، أصبحت خواراسان أيضًا مصطلحًا مرتبطًا بالمراكز الحضرية الكبرى في آسيا الوسطى. ذُكرت في مذكرات بابور:
يُطلق شعب هندستان على كل بلد عدا بلدهم اسم خراسان، بنفس الطريقة التي يطلق بها العرب على الجميع ما عدا شبه الجزيرة العربية، العجم. على الطريق بين هندستان وخراسان، هناك سوقان عظيمان: الأول كابول والآخر قندهار. القوافل من فرغانة وتركستان وسمرقند وبلخ وبخارى وهيسار وبدخشان، جميعها تتوجه إلى كابول، بينما تتوجه تلك القادمة من خراسان إلى قندهار. تقع هذه البلاد بين هندستان وخراسان.
شكل المصطلح في العصر الحديث مصدرًا للحنين والقومية العظيمة، خاصة بين الطاجيك في آسيا الوسطى. يعتبر العديد من الطاجيك خراسان جزءًا لا يتجزأ من هويتهم الوطنية، التي حافظت على اهتماماها بالمصطلح، بما في ذلك معناه وأهميته الثقافية، على حد سواء في النقاشات المشتركة والاوساط الاكاديمية، على الرغم من تجاهلها للاستخدام السياسي في المنطقة. بحسب غولام محمد غوبار، شكلت الأراضي الناطقة بالفارسية في أفغانستان الجزء الرئيسي من خراسان، كاثنتين من العواصم الأربع الرئيسية في خراسان (هراة وبلخ)، وهما الآن موجودتان في أفغانستان. يستخدم غوبار مصطلحي «خراسان الأصلية» «وخراسان غير الأصلية» في كتابه، للتميز بين استخدام خراسان بمعنى صارم واستخدامه بمعنى فضفاض. ووفقًا له، شملت خراسان الأصلية مناطق تقع بين بلخ في الشرق ومرو في الشمال وسيستان في الجنوب ونيسابور في الغرب وهراة المعروفة باسم لؤلؤة خراسان، في المركز. امتدت حدود خراسان غير الأصلية إلى هازارات وكابول في الشرق، وبلوشستان في الجنوب وترانسوكسيانا وخوراريزم في الشمال، ودغمان وغوران في الغرب.
خراسان الكبرى لمحة تاريخية
قبل أن تسقط المنطقة تحت سيطرة الاسكندر العظيم في عام 330 قبل الميلاد، كانت جزءًا من الإمبراطورية الأخمينية الفارسية وقبل ذلك كان يحتلها الميديون. اعتُرف بالأرض التي أصبحت معروفة باسم خراسان في جغرافيا إراتوستينس، من قبل اليونانيين على أنها أريانا، وقد تشكلت من إيران الكبرى أو الأرض التي كانت الزرادشتية الديانة السائدة فيها. سقطت المنطقة الجنوبية الشرقية من خراسان في يد إمبراطورية كوشان في القرن الأول الميلادي. بنى حكام كوشان عاصمة في أفغانستان في العصر الحديث في باغرام، وقد اعتُقد أنهم بنوا تماثيل بوذا الشهيرة في باميان. عُثر على العديد من المعابد البوذية والمدن المدفونة في أفغانستان. مع ذلك، ظلت منطقة خراسان في الغالب زرادشتية ولكن كان هناك أيضًا أتباع للمانوية وعبدة الآلهة الشمسية ومسيحيون ووثنيون وشامانيون وبوذيون ويهود وهندوس وغيرهم. يقع واحد من معابد النار الرائعة التابعة للساسانيين «آزار بورزين مير» بالقرب من سبزوار في إيران. بدأت حدود المنطقة تتغير حتى اندماج الكوشانية مع الساسانية لتشكيل الحضارة الكوشانوساسانية.
خراسان الكبرى لمحة تاريخية
خلال الحقبة الساسانية، من المحتمل في عهد كسرى الأول، قُسمت بلاد فارس إلى أربع مناطق (عُرفت باسم كوست الفارسية الوسطى)، خوارافان في الغرب وآباكستار في الشمال وميمروز في الجنوب وخراسان في الشرق. نظرًا لأن الأراضي الساسانية ظلت مستقرة إلى حد ما حتى خلال الفتوحات الإسلامية، يمكن استنتاج أن خراسان الساسانية كانت تحدها من الجنوب سيستان وكيرمان ومن الغرب الصحارى الوسطى لإيران الحديثة ومن الشرق الصين والهند.
قُسمت خراسان في الحقبة الساسانية إلى أربع مناطق أصغر، وحكم كل منطقة مارزبان. كانت هذه المناطق الأربعة هي نيسابور ومرو وهراة وبلخ.
شهدت خراسان في الشرق بعض الصراعات مع الهياطلة الذين أصبحوا الحكام الجدد في المنطقة، لكن الحدود ظلت مستقرة. ولأنها تشكل الأجزاء الشرقية للساسانيين وأبعد منهم شبه الجزيرة العربية، غُزيت منطقة خراسان بعد بلاد الفارس المتبقية. نقل آخر ملوك الساسانيين في بلاد فارس، يزدجرد الثالث، العرش إلى خراسان بعد الغزو العربي في الأجزاء الغربية من الإمبراطورية. بعد اغتيال الملك، فُتحت خراسان من قبل المسلمين العرب في 647 م. مثل المقاطعات الأخرى في بلاد فارس أصبحت محافظة الخلافة الأموية.
خراسان الكبرى السكان
غالبية سكان الإقليم هم من الفرس مع وجود للترك في الأقسام الشمالية. وقبل دخول الإسلام كان الإقليم مركزاً للديانة المجوسية وخصوصاً في بلخ في أفغانستان، وعند تجذر الإسلام في المنطقة اعتنق عامة الخرسانيين الإسلام حيث كانوا في الغالب من السنة الشافعية، وبعض الحنفية. في حين توجد الشيعة في الإقليم أيضاً وقد تركزوا في مدينة طوس وما جاورها (تعرف باسم مشهد حالياً). ثم بعد حكم الصفويين، اعتنق معظم سكان القسم الإيراني المذهب الشيعي. في حين أنه لا تزال هناك مجموعات سنية كبيرة في الإقليم خاصة في الشرق (على حدود أفغانستان) وفي الشمال (على حدود تركمانستان). انظر سكان إيران. أما في أفغانستان وتركمانستان فيسود المذهب السني الحنفي مع وجود للشيعة في مدينة هراة الأفغانية.
محمد كمال إسماعيل
محمد كمال إسماعيل (13 سبتمبر 1908 - 2 أغسطس 2008)، هو مهندس معماري مصري، من أبرز أعماله توسيع للمسجد الحرام والمسجد النبوي، اختاره الملك فهد بن عبد العزيز لتصميم هذا العمل الضخم، بعد أن اطلع على مؤلفه بعنوان موسوعة مساجد مصر.
محمد كمال إسماعيل مسيرته العلمية والمهنية
ولد في 15 سبتمبر 1908 بمدينة ميت غمر بمحافظة الدقهلية، ودرس في مدارسة المدينة الابتدائية، بعدها انتقلت أسرته إلي مدينة الإسكندرية وهناك أنهي تعليمه الثانوي في مدرسة العباسية، ليتوجه بعدها إلى القاهرة للالتحاق بجامعتها «جامعة فؤاد الأول»، ودراسة الهندسة بها، فكان واحداً من بين أفراد دفعته التي لم يتعد عددها سبعة دارسين، وعلي الرغم من أنه تتلمذ علي يد أساتذة من إنجلترا وسويسرا درسوا له في الجامعة فنون العمارة العالمية إلا أنه تأثر بشدة بفن العمارة الإسلامية ليبدع فيه عقب التخرج ويكون ملهمه لعمل دراسة شاملة عن المساجد المصرية.
كان أصغر من حصل على الثانوية في تاريخ مصر، وأصغر من دخل مدرسة الهندسة الملكية الأولى، وأصغر من تخرج فيها، وأصغر من تم ابتعاثه إلى أوروبا للحصول على شهادة الدكتوراه في العمارة، كما كان أول مهندس مصري يحل محل المهندسين الأجانب في مصر، وكان أيضا أصغر من حصل على وشاح النيل ورتبة البكوية من الملك.
محمد كمال إسماعيل مسيرته العلمية والمهنية
بعد حصوله علي بكالوريوس الهندسة من جامعة فؤاد الأول في مطلع ثلاثينيات القرن الماضي، سافر إلى فرنسا للحصول علي الدكتوراه التي حصل عليها للمرة الأولي في العمارة من مدرسة بوزال عام 1933، ليكون بذلك أصغر من يحمل لقب دكتور في الهندسة، تلاها بعدها بسنوات قليلة بدرجة دكتوراه أخرى في الإنشاءات وليعود إلي مصر ويلتحق بالعمل في مصلحة المباني الأميرية التي شغل منصب مديرها في العام 1948، كانت المصلحة وقتها تشرف علي بناء وصيانة جميع المباني والمصالح الحكومية، لتصمم يداه العديد من الهيئات ومنها دار القضاء العالي، مصلحة التليفونات، مجمع المصالح الحكومية الشهير بمجمع التحرير الذي أنشئ عام 1951 بتكلفة 200 ألف جنيه بالنسبة للإنشاءات، ومليون جنيه، بالنسبة للمباني التي بلغ ارتفاعها 14 طابقا، وكان لتصميم المبني على شكل القوس دوراً في تحديد شكل ميدان التحرير، وما تفرع منه من شوارع على حد وصف المعماريين. في تلك الفترة.
أبرز البصمات التي تركها كان إشرافه على أعمال توسعة الحرمين الشريفين «المكي والنبوي»، وبناء مجمع الجلاء «مجمع التحرير حالياً» للمصالح الحكومية، ودار القضاء العالي، ومسجد صلاح الدين بالمنيل.
محمد كمال إسماعيل مسيرته العلمية والمهنية
استدعاه الملك فهد بن عبد العزيز وأوكل إليه مهمة إعداد التصميمات الخاصة بمشروع توسعة الحرم النبوى الشريف، والإشراف على عمليات التنفيذ. وكانت هذه أكبر عملية توسعة للحرم منذ قرون عديدة.
فالحرم النبوى زادت مساحته بمعدل زيادة سبعة أضعاف، من 14 ألف متر إلى 104 آلاف متر مربع، والحرم المكى من 265 ألف متر إلى 315 ألف متر مربع ، وهي التوسعات التي أشرف عليها بكل ما تضمنته من مشروعات التوسعة والمظلات والتكييفات والجراج الذي يسع لـ 5000 سيارة تحت الأرض، كما أنه أول من وضع الرخام الأبيض لتغطية أرض الحرمين الذي لا يتأثر بالبرودة ولا الحرارة، وبلغ إجمالى تكلفة الأعمال 18 مليار دولار
ورفض المهندس المصرى الحصول على الملايين مقابل توسعة الحرمين الشريفين، وتم تكريمه من قبل من منظمة المؤتمر الإسلامى بحصوله على جائزة التفوق في العمارة والتي سلمها له الملك فهد شخصيا.
محمد كمال إسماعيل تكريمه
منحه الملك فاروق وشاح النيل ولقب «البكوية»، ومنحته السعودية جائزة الملك فهد للعمارة.
محمد كمال إسماعيل مؤلفاته
قدم إلى المكتبة العربية والعالمية موسوعة مساجد مصر في أربع مجلدات عرض فيها لتصميمات المساجد المصرية وطرزها وسماتها المعمارية التي تعبر كل منها عن مرحلة من مراحل الحضارة الإسلامية، وقد طبعت تلك الموسوعة فيما بعد في أوروبا ونفدت كما يقول المتخصصون فلم يعد منها أي نسخ سوى في المكتبات الكبرى. وقد كانت تلك الموسوعة سببا في حصوله على رتبة البكوية من الملك فاروق تقديراً لجهوده العلمية في تقديمها.
محمد كمال إسماعيل حياته الشخصية
انشغل بحياته العملية عن مثيلتها الخاصة. لينسى حتى فكرة الزواج إلى أن اتخذ قرار الارتباط في العام 1952، وهو في الرابعة والأربعين من العمر ولينجب ابناً واحداً، أنجب له حفيدان. ومع رحيل الزوجة في العام 2002، ورحيل غالبية أصدقائه أيضاً، زادت حالة الانعزال التي عاشها خاصة بعد أن بلغ الخامسة والتسعين من عمره ورحل قبل أن يتم العام المائة من عمره.
ثاليوم
الثاليوم (بالإنجليزية: Thallium)، عنصر كيميائي له الرمز Tl في الجدول الدوري، له العدد الذري 81، وهو يشبه القصدير، وهو عنصر فلزي لين رصاصي اللون يشبة عنصر الرصاص ويتفاعل الثاليوم في الهواء الرطب الساخن مع الحموض.
الثاليوم عنصر كيميائي برمز Tl والرقم الذري 81. إنه معدن رمادي ما بعد الانتقال غير موجود في الطبيعة. عند عزله، يشبه الثاليوم القصدير، لكن يتغير لونه عند تعرضه للهواء. اكتشف الكيميائيون ويليام كروكس وكلود أوغست لامي الثاليوم بشكل مستقل في عام 1861، في بقايا إنتاج حامض الكبريتيك. استخدم كلاهما الطريقة المطورة حديثًا لتحليل طيف اللهب، حيث ينتج الثاليوم خطًا طيفيًا أخضر ملحوظًا. الثاليوم باليونانية (θαλλός thallós)، التي تعني «اللقطة الخضراء» أو «الغصين»، أطلق عليها كروكس. تم عزلها من قبل كل من لامي وكروكس في عام 1862 ؛ لامي بالتحليل الكهربائي، وكروكس عن طريق الترسيب وذوبان المسحوق الناتج. عرضه كروكس كمسحوق رسبه الزنك في المعرض الدولي، الذي افتتح في 1 مايو من ذلك العام.
ثاليوم
يميل الثاليوم إلى تكوين حالتي الأكسدة +3 و +1. حالة +3 تشبه حالة العناصر الأخرى في المجموعة 13 (البورون، الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم). ومع ذلك، فإن حالة +1، التي تكون أكثر بروزًا في الثاليوم من العناصر التي فوقها، تذكرنا بكيمياء الفلزات القلوية، وتوجد أيونات الثاليوم (I) جيولوجيًا في الغالب في الخامات التي أساسها البوتاسيوم، و (عند تناولها) بعدة طرق مثل أيونات البوتاسيوم (K +) بواسطة مضخات الأيونات في الخلايا الحية.
تجاريًا، لا ينتج الثاليوم من خامات البوتاسيوم، ولكن كمنتج ثانوي من تكرير خامات كبريتيد المعادن الثقيلة. يستخدم ما يقرب من 60-70٪ من إنتاج الثاليوم في صناعة الإلكترونيات، ويستخدم الباقي في صناعة الأدوية وتصنيع الزجاج. كما أنها تستخدم في أجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء. يستخدم النظائر المشعة الثاليوم -201 (مثل الكلوريد القابل للذوبان TlCl) بكميات صغيرة كعامل في فحص الطب النووي، خلال نوع واحد من اختبار إجهاد القلب النووي.
ثاليوم
تعتبر أملاح الثاليوم القابلة للذوبان (وكثير منها لا طعم له تقريبًا) شديدة السمية، وقد استخدمت تاريخيًا في سموم الفئران ومبيدات الحشرات. تم تقييد أو حظر استخدام هذه المركبات في العديد من البلدان، بسبب سميتها غير الانتقائية. عادة ما يؤدي التسمم بالثاليوم إلى تساقط الشعر، على الرغم من أن هذه الأعراض المميزة لا تظهر دائمًا. بسبب شعبيته التاريخية كسلاح قتل، اكتسب الثاليوم سمعة سيئة باعتباره «سم السم» و «مسحوق الوراثة» (إلى جانب الزرنيخ).
ثاليوم مميزات
تحتوي ذرة الثاليوم على 81 إلكترونًا، مرتبة في تكوين الإلكترون [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 ؛ من هذه الإلكترونات الثلاثة الخارجية في الغلاف السادس هي إلكترونات التكافؤ. نظرًا لتأثير الزوج الخامل، فإن زوج الإلكترون 6s مستقر نسبيًا ويصعب إشراكهما في الترابط الكيميائي مقارنة بالعناصر الأثقل. وبالتالي، يتوفر عدد قليل جدًا من الإلكترونات للربط المعدني، على غرار العناصر المجاورة الزئبق والرصاص، وبالتالي فإن الثاليوم، مثل متجانساته، هو معدن ناعم عالي التوصيل كهربائيًا مع نقطة انصهار منخفضة تبلغ 304 درجة مئوية.
تم الإبلاغ عن عدد من جهود القطب القياسية، اعتمادًا على التفاعل قيد الدراسة،  بالنسبة للثاليوم، مما يعكس الاستقرار المتناقص بشكل كبير في حالة الأكسدة +3: