hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
موسى عرفات مناصب عسكرية
بعد خروج القوات الفلسطينية إلى تونس عام 1982، تولى اللواء موسى عرفات منصب نائب جهاز الاستخبارات لمنظمة التحرير، ومع اتفاقية السلام الموقعة بين إسرائيل ومنظمة التحرير عاد إلى غزة وشرع في تأسيس جهاز الاستخبارات العسكرية، وحدد مركزه الرئيسي في مبنى السرايا الواقع على مفترق طرق عمر المختار مع شارع الجلاء في مدينة غزة. وفي عام 2004، عُين اللواء موسى مديرا لجهاز الأمن العام في الأراضي الفلسطينية خلفا للواء عبد الرازق المجايدة، وأدى هذا التعين إلى اعتراضات واسعة من قبل معارضي عرفات. وبعد وفاة الرئيس الفلسطيني ياسر عرفات وانتخاب محمود عباس خلفًا له، عُزل من منصبه الأمني البارز رئيسًا للاستخبارات في أبريل/ نيسان في أعقاب حملة تطهير للحرس القديم لياسر عرفات تحت ضغوط لاستئصال الفساد، غير أنه احتفظ بدور استشاري للرئيس عباس، فعُين مستشارًا للشؤون العسكرية بمنصب وزير. ويعد اللواء عرفات من أصحاب النفوذ الواسع في السلطة الفلسطينية، وكثيرًا ما حدثت خلافات بينه وبين الأجهزة الفلسطينية الأخرى.
موسى عرفات محاولات اغتيال
نجى من محاولة اغتيال عام يوم 24-7-2003، بواسطة صاروخ أطلق على مكتبه في مبنى السرايا وسقط في ساحة في سجن غزة المركزي أدى الي إصابات في حراس السجن والمساجين. وفي تاريخ 12-10-2004 نجا أيضًا من محاولة انفجار سيارة أثناء خروج موكبه من المركز الرئيسي في مبنى السرايا بغزة.
موسى عرفات اغتياله
في يوم الأربعاء 7 سبتمبر 2005 اغتيل اللواء موسى عرفات فجرًا في منزله في غزة على يد مسلحين قاموا باقتحام منزله وتفجيره بعبوبات محلية وقذائف، وتبّنت لجان المقاومة الشعبية على لسان أبو عبير المتحدث باسمها عملية الإغتيال. وقال أبو عبير "ان الوية الناصر صلاح الدين الجناح العسكري للجان تعلن مسؤوليتها الرسمية عن تصفية العميل موسى عرفات وخطف ابنه منهل". واضاف ان الجناح العسكري للجان المقاومة قام بتصفيته "تنفيذًا لشرع الله فيه". ثم أفرجوا عنه بعد عدة أيام بوساطة من حركة فتح. ومما أثار الجدل في تلك الحادثة أن بيت عرفات كان يقع بالجوار من بيت الرئيس الفلسطيني محمود عباس، ويتضح من ملابسات الحادث ان الموضوع استغرق وقتاً لا يقل عن نصف ساعة دون أي تدخل من حرس الرئيس. وفي بيان لاحق، أعلنت لجان المقاومة الشعبية ألوية الناصر صلاح الدين بقيادة الشهيد القائد جمال أبو سمهدانة عدم مسؤليتها عن الحادثة بعد أن أعلن متحدث بلسان مجموعة منشقة عن لجان المقاومة الشعبية وموالية لأحد الفصائل عن مسؤليتها، واتهمت محمد دحلان بأنه كان العقل المدبر. ورفضت حركتا حماس والجهاد الاسلامي اسلوب الاغتيال واكدتا بعدهما عن العملية مشددتين على ضرورة ان يبقى السلاح الفلسطيني موجها إلى صدر الاحتلال الإسرائيلي. وقد أجريت للواء موسى عرفات جنازة عسكرية مهيبة.
قاعدة ماركوفنيكوف
في الكيمياء قاعدة ماركوفنيكوف هي ملاحظة مبنية على قاعدة زيتسيف. وقد تمت صياغتها بواسطة الكيميائي الروسي فلاديمير ماركوفنيكوف. وتنص على أنه في التفاعل الكيميائي وخاصة في الكيمياء العضوية، عند إضافة هاليد الهيدروجين إلى رابطة مزدوجة كربون-كربون لألكين غير متماثل فإن الهيدروجين يضاف إلى الكربون المتصلة بعدد ذرات هيدروجين أكثر، بينما الهالوجين يضاف إلى الكربون المرتبط بذرات هيدروجين أقل.
قاعدة ماركوفنيكوف
وتوجد بعض التفاعلات التي لا تفضل وجود الكاتيون الكاربوني الوسيط، ولكن يتم اختيار اتجاه معين للتفاعل عكس قاعدة ماركوفنيكوف، مثل إضافة الجذر الحر. ومثل هذه التفاعلات تسمي "عكس"-ماروفنيكوف، حيث أن الهالوجين يضاف إلى الكربون الأكثر ارتباطا بالهيدروجين.
كما أن عمليه إضافة هاليد الهيدروجين إلي الألكين تتم علي خطوتين الأولي وهي البطيئة تستقبل جزئيه الاكيل بروتون من هاليد الهيدروجين.
في الخطوة الثانية يتفاعل أيون الكربونيوم مع هاليد الهيدروجين منتجا الالكيل.
وتوزيع هاليد الهيدروجين يكون علي اسس علميه حيث ان الألكين الذي يحتوي علي الكترونات اضافيه في الرابطة المزدوجه يتنافر مع ايون الهاليد السالب ويتقبل البروتون الموجب.
قاعدة ماركوفنيكوف توضيح القاعدة
تنص القاعدة على أنه مع إضافة حمض البروتيك HX أو أي كاشف قطبي آخر إلى ألكين غير متماثل، فإن الهيدروجين الحمضي (H) أو الجزء الموجب الكهربي يرتبط بالكربون مع المزيد من بدائل الهيدروجين، و يتم ربط مجموعة الهاليد (X) أو الجزء السالب بالكربون مع المزيد من بدائل الألكيل. وهذا يتناقض مع تعريف ماركوفنيكوف الأصلي، حيث تنص القاعدة على إضافة المكون X إلى الكربون الذي يحتوي على أقل عدد من ذرات الهيدروجين بينما تتم إضافة ذرة الهيدروجين إلى الكربون الذي يحتوي على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين.
وينطبق الشيء نفسه عندما يتفاعل الألكين مع الماء في تفاعل إضافة لتكوين كحول يتضمن تكوين الكاتيونات الكربونية. ترتبط مجموعة الهيدروكسيل (OH) بالكربون الذي يحتوي على عدد أكبر من روابط الكربون-كربون، بينما ترتبط روابط الهيدروجين بالكربون الموجود على الطرف الآخر من الرابطة المزدوجة، الذي يحتوي على عدد أكبر من روابط الكربون-الهيدروجين.
قاعدة ماركوفنيكوف توضيح القاعدة
الأساس الكيميائي لقاعدة ماركوفنيكوف هو تكوين الكاتيون الكربوني الأكثر ثباتًا أثناء عملية الإضافة. تؤدي إضافة أيون الهيدروجين إلى ذرة كربون واحدة في الألكين إلى إنشاء شحنة موجبة على ذرة الكربون الأخرى، مما يشكل كربوكاتيونًا وسيطًا. كلما زاد استبدال الكاربوكاتيون، أصبح أكثر استقرارًا، بسبب التأثير الحثي وفرط الاقتران Hyperconjugation. سيكون المنتج الرئيسي لتفاعل الإضافة هو الناتج المتكون من الوسط الأكثر استقرارًا. لذلك، فإن المنتج الرئيسي لإضافة HX (حيث X عبارة عن ذرة أكثر سالبية كهربية من H) إلى الألكين لديه ذرة الهيدروجين في الموضع الأقل استبدالًا وX في الموضع الأكثر استبدالًا. لكن الكاتيون الكربوني الآخر الأقل استبدالًا والأقل استقرارًا سيظل يتشكل عند تركيز معين، وسيستمر ليكون المنتج الثانوي مع الارتباط المرافق المعاكس لـ X.
نتاشا أطلس
نتاشا أطلس (من مواليد 20 مارس 1964) مغنية ولدت في بلچيكا من أصول مصرية تعرف بموسيقاها العربية والشمال أفريقية. أطلقت ذات مرة على موسيقاها اصطلاح «شعبي مودرن» (أي تحديث من الموسيقى الشعبية المصرية. تتأثر موسيقاها أيضا بأشكال من الموسيقى مثل الهيپ-هوپ، الدرَم والباس، الريجي وأنواع أخرى. طرحت نتاشا أطلس في مسيرتها الفنية 9 ألبومات خاصة آخرها ألبوم «أنا هنا» الذي طرحته نتاشا أطلس عام 2008 احتوى على تجديد لأغاني كلاسيكية عربية لعبد الحليم حافظ، فيروز والأخوان رحباني سبقه ألبوم «مش معقول» عام 2006 الذي تضمن ألوان موسيقية جديدة ودمج ما بين الموسيقى الغربية والعربية كما تضمن الأغنية «غنوة بوسانوفا» بلون موسيقى البوسانوفا البرازيلية وهي تجربة ناجحة حيث تعد أطلس أول مطربة عربية تغن هذا اللون الموسيقي، نتاشا أطلس لم تطرح من هذا الألبوم أي أغنية مصورة بينما طرحت عدداً من الأغاني المصورة في ألبومات سابقة كللت بالنجاح خاصة في فرنسا مثل «ليش نتعارك»، «مستنيك»، «مون آمي لاغوز» و«مش فاضيالك».
نتاشا أطلس نبذة
بدأت نتاشا أطلس الحياة الفنية الفعلية عندما أدت بعض الأغاني مع دانيل آش في أول ألبوماته بعدها انضمت إلى فرقة «ترانسجلوبل أندرجراوند» وهي فرقة متعددة الجنسيات اتخذت من العاصمة البريطانية مقرا ً لها. استمرت نتاشا أطلس مع هذه الفرقة حتى عام 1993بعدها انفصلت عنها وبدأت طرح الألبوم بشكل منفرد أو كما يسمى في الغرب "Solo Career" وتكللت تجربتها بالنجاح خاصة أنها قبل أن تخوضها ساعدت الكثير من الفنانين في ألبوماتهم. طرحت نتاشا عدد من الألبوم قبل توهجهها إلى الغناء. قررت نتاشا أطلس الانفصال عن الفرقة بعد أن رأت أن موهبتها تؤهلها إلى أن تغني منفردة وتنتج ألبومات خاصة. فأنتجت عام 1995 ألبومها المنفرد الأول بعنوان " Diaspora " وهو من إنتاج بجارس ونيشنز ريكوردز وبرز في ألالبوم أغنيتان: Yalla Chant التي صورتها نتاشا أطلس في أحد المقاهي قبل سنتين من صدور الألبوم من إخراج المخرجة أنجيلا كونوي، أما الأغنية الثانية فكانت بعنوان ليش نتعارك وهي تتكلم عن الظلم والحروب بين العرب واليهود. الألبوم الثاني كان إهداء إلى المصري عبد الحليم حافظ بعنوان «حليم» صدر عام 1997 وركزت نتاشا على الأغنية الطربية في هذا الألبوم. لم تصور نتاشا أطلس من هذا الألبوم سوى أغنية واحد كان عنوانها "Amulet" التي احتوت كلماتها على جمل من أغاني شهيرة مثل قولها «الحياة جميلة». الألبوم من إنتاج الشركة ذاتها التي أنتجت ألبوم دايسبورا.
نتاشا أطلس نبذة
الألبوم الثالث كان "Gedida " الذي طرح في نهاية 1998. الألبوم منع ترويجه أو إصداره في الشرق الأوسط استناداً إلى قوانين الرقابة العربية التي تمنع إصدار أي ألبوم يحوي أغاني جنسية أو سياسية فقد احتوى الألبوم على أغنية "Mahlabeya" و"Baster" إضافة إلى "The Righteous Path" لذلك اتفقت نتاشا على إصدار نسخة خاصة من الألبوم حملت اسم "Guzouri" الذي حذفت منه الأغنيتين الممنوعتين وصدر في الشرق الأوسط عام 1999 بعد عام من إصدار النسخة الأصلية "Gedida". عوضت نتاشا أطلس في هذا الألبوم ما حدث في ألبومها السابق عندنا صورت كليب واحد فقط فصورت بهذا الألبوم 3 أغنيات أحدها الأغنية الفرنسية التي كونت لنتاشا قاعدتها الجماهيرية في فرنسا وجعلت المحطات الفرنسية تدعمها وتبث أغانيها بكثرة كما تدعوها للحفلات، وهي "Mon Amie La Rose" إضافة إلى أغنيتي «مستنيك» و"One Brife Moment" وهو أول ألبوم من إنتاج شركة Mantra التي كانت في ذلك الوقت شركة جديدة في الساحة. بعد هذا الألبوم أقامت نتاشا أطلس حفل كبير في مصر لأول مرة فانتهزت نتاشا أطلس الفرصة وقضت قرابة العام في مصر سجلت خلالها ألبوم عيشتني الذي طرح في العام 2001 واحتوى على مش فاضية لك التي سجلت باللغتين العربية والفرنسية وصورت بطريقة الفيديو كليب من إنتاج Mantra. بعد عيشتني أعدت نتاشا أطلس ألبوم جمع بين 4 ثقافات: العربية، الإنجليزية، الفرنسية والهندية احتوى على أغنية بمشاركة المطربة Myra Boyle وهي بعنوان When I close my eyes، الألبوم الذي تلاه كان بعنوان "The Best Of" بعد أن أصبح لدى نتاشا مجموعة لا بأس بها الأغاني يمكن ضمها في ألبوم واحد.و قد صدر معه DVD احتوى على جميع فيديو كليبات نتاشا أطلس وبعض أغاني من حفلات مباشرة ولقاءات تلفزيونية كان بعنوان Natacha Atlas : Transglobal Underground صدر الألبوم عام 2005. طرحت نتاشا في بداية العام 2006 ألبوم بعنوان مش معقول من إنتاج مانترا ولم تقم نتاشا بأي عملية ترويجية لهذا الألبوم سوى الحفلات الموسيقية التي أقامتها في عدد من الدول الأوربية ويرجع السبب في هذا التراجع الفني إلى تقدم نتاشا في السن وانشغالها بحياتها الخاصة.
نتاشا أطلس نبذة
يختلف الناس على أصول والدي نتاشا أطلس. ولقد نفت هي أن يكون أباها يهودي سفاردي، ولكنها اعترفت أنه «ربما يكون يهودي بنسبة 10% أو ما شابه». تقول: «[الادعاء بأن أبي يهودي] هو أحد تلك الأشياء التي نشرها عني شخص يكرهني بقصد إيذائي. ولكن اليهود قد كانوا دائما جزء من المجتمع العربي، فالأمر ليس بغريب أن يكتشف أحدهم أن لديه دم يهودي. في النهاية، فهناك فعلا اتصال كبير فيما بيننا». يقال أن أمها إنجليزية مسلمة، ونتاشا هي نفسها مسلمة ومما يدل على ذلك أغنيتها Dub Yalil وهي أغنية أدتها في ألبوم دياسبورا حيث تؤدي فيها مفردات الـ أذان الإسلامي، كما أدت أغنية للفيلم التاريخي Kingdom of Heaven وكان مما قالته في الأغنية شهادة أن لا إله إلا الله. وقد قالت عن نفسها مجازًا أنها قطاع غزة المتجسد: «الصراعات بين جانبي الأوروپي والعربي ستستمر — كودي الچيني جعلني تقريبًا مرتحلة». تربت نتاشا في الحي المغربي بضواحي بروكسل ببلجيكا، حيث تعرفت على موسيقى شمال أفريقيا وفن الرقص الشرقي والشعبي (الموسيقى الشعبية المصرية الحديثة).
نتاشا أطلس نبذة
في خلال حياتها العملية، تعلمت نتاشا العديد من اللغات: الإنجليزية، الفرنسية، الإسپانية والعربية – تستخدمها جميعها. بعد أن طلق والداها والدتها في العام 1972 ذهبت إلى بريطانيا مع أمها وأخوها وأختها وفي منتصف السبعينات انتقلت إلى نورثامپتن حيث شعرت نتاشا بالغربة وبشاعتها خاصة في ظل بيئة إنجليزية غريبة عنها. في العمر 16 انضمت نتاشا أطلس إلى عدد من المشاريع الموسيقية ما بين بلجيكا وبريطانيا ومن ثم انتقلت في عمر الـ 17 إلى تركيا واليونان وعملت بالرقص الشرقي والغناء وأصبحت أول من تغني الروك بالعربية. حياة نتاشا أطلس الشخصية في الفترة الراهنة متقلبة ومنتقلة ما بين عدة بلدان أوربية مثل بلجيكا وبريطانيا لكنها لا تفكر أبداً بالاستقرار في مصر مع أنها عاشت عام كامل بها عندما أعدت ألبوم «عيشتني». تزوجت نتاشا أطلس عام 1999 عن عمر ناهز حين ذاك 35 عاما ً من عازف القانون السوري عبد الله شهادة
وحدة كتل ذرية
وحدة الكُتل الذرية (u), أو دالتون (Da) هي وحدة صغيرة للكتلة تستخدم للتعبير عن الكتل الذرية والكتلة الجزيئية. وهي تساوي 1\12 من كتلة ذرة الكربون-12 . وعلى هذا:
وحدة كتل ذرية وحدة الكتلة الذرية
وحدة الكُتل الذرية (u)هي وحدة صغيرة للكتلة تستخدم للتعبير عن الكتل الذرية والكتلة الجزيئية. وهي تساوي 1\12 من كتلة ذرة الكربون-12. وعلى هذا:
1 وحدة كتل ذرية = 1.660538921×10−27 كيلوجرام.
وحدة كتل ذرية سبب تسميتها
سميت وحدة دالتون بهذا الاسم نسبة إلى العالم جون دالتون، الذي اقترح كتلة ذرة هيدروجين كوحدة للكتل الذرية.
وحدة كتل ذرية علاقتها بعدد أفوجادرو
تعين وحدة الكتلة الذرية u كما ذكرنا اعلاه عن طريق تعيين كتلة 1 مول من كربون-12 ، فتكون وحدة الكتلة الذرية:
وحدة كتلة ذرية = كتلة 1 مول بالكيلوجرام/ عدد أفوجادرو
حيث أن عدد أفوجادرو NA يعطي عدد الذرات في 1 مول من المادة.
تبلغ كتلة 1 مول من الكربون 0.012 كغم وعدد أفوجادرو يساوي 6.02214129×1023 ذرة في المول. ،
وزن ذرة كربون واحدة فقط = 0.012 كيلوجرام / 6.02214129×1023
وبما ان وحدة الكتلة الذرية الواحدة = 12\1 * وزن ذرة كربون واحدة
وحدة الكتلة الذرية الواحدة = 0.012 / 6.02214129×1023 * 12
لا بد من تعيين كتلة المواد بواسطة مطياف الكتلة عمليا. ذلك لأن كل عنصر يوجد في الطبيعة في صورة عدد من النظائر يختلف فيها عدد النيوترونات الموجودة في نواة النظير، ولا تختلف فيها عدد البروتونات. ونتائج تعيين كتلة مركب كيميائي بمطياف الكتلة تكون بوحدة «دالتون»، والتي هي قريبة من وحدة الكتل الذرية.
فمثلا، الكتلة الجزيئية للماء تساوى 18.01508 وحدة كتل ذرية، وهذا يعنى أن مول واحد من الماء له كتلة 18.01508 جرام. أو بالعكس، 1 جرام من الماء يحتوى على NA\ 18.01508 (تقريبا) من الجزيئات، أي
3.3428 × 1022 جزيء.
وحدة كتل ذرية قياس الكتل الذرية النسبية
يتم قياس الكتلة الذرية النسبية بواسطة مطياف الكتلة. بعد وضع عينة العنصر في مطياف الكتلة يتم قذفها بالإلكترونات التي تحول الذرة إلى أيون موجب. ويتم استخدام مجال كهربي لتعجيل هذه الأيونات الموجبة. وبعدها تنحرف الأيونات عن طريق مجال مغناطيسي. وكنتيجة لذلك تنحرف النظائر الخفيفة بدرجة أكبر من النظائر الثقيلة. وهذا ينتج عنه طيف كتلة .
وحدة كتل ذرية تاريخ وحدة الكتل الذرية
كان الكيميائي جون دالتون أول من اقترح كتلة ذرة هيدروجين كوحدة للكتل الذرية. وقام فرانسيس أستون مخترع مطياف الكتلة، باستخدام 1\16 من كتلة الأكسجين-16 أيضا كوحدة كتل ذرية.
وقبل 1961, كانت وحدة الكتل الذرية الفيزيائية معرفة على أنها 1\16 من كتلة ذرة الأكسجين-16, بينما وحدة الكتل الذرية الكيميائية على أنها 1\16 من متوسط كتلة ذرة الأكسجين (على أساس حساب نسبة تواجد النظائر المختلفة للأكسجين). وكلا الوحدتين تختلف اختلاف قليل للغاية عن الوحدة المستخدمة حاليا، والتي تم اقتراحها بواسطة الإتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية في عام 1960 والإتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في عام 1961.
ألكيل
الألكيل هو جذر وحيد التكافؤ يحتوى على ذرات كربون وهيدروجين فقط، مرتبين في شكل سلسلة. وتكوُن الألكيلات سلسلة متجانسة ولها المعادلة العامة CnH2n+1. والامثلة للألكيلات تتضمن الميثيل، CH3 (مشتق من الميثان CH4), و«البيوتيل» C4H9 (مشتق من البيوتان). ولا تتواجد الألكيلات بمفردها ولكن تتواجد كجزء من سلسلة كربونية متفرعة أكبر لجزيء عضوي. وفي حالة تواجد الألكيلات بمفرده فإنها تكون على شكل جذر حر وتكون نشيطة للغاية.
ألكيل بناء الألكيلات
بناء الألكيلات هو نفس بناء الألكان المقابل الذي له سلسلة مستقيمة، ولكن أقل منه بذرة هيدروجين. فمثلا، الشكل التالي يمثل الميثيل وهو أصغر الألكيلات:
الألكيلات من الجذور نظرا لأن ثلاثة إلكترونات فقط من إلكترونات التكافؤ الأربعة يتم استخدامها في الروابط في ذرة من ذرات الكربون.
وحيث أنها جذور، فإن الألكيلات تتواجد كجزء من جزيئات أكبر. ويمثل الجذر في المعادلات بصفة عامة بالرمز R (وهي اختصار لكلمة Rest) وهذا موضح في المعادلة العامة للإستر في الشكل القادم:
وفي عديد من الحالات تمثل R الالكيل، بالرغم من انها يمكن أن تمثل أي جذر.
ألكيل تفاعلات الألكيلات
الألكيلات غير المرتبطة تكون جذور حرة، وبالتالى لا تتواجد إلا كمركبات وسيطة لحظية أثناء التفاعلات، وسرعان ما ترتبط بأي شيء لتفقد الإلكترون غير المزدوج.
ومثال لتكون الألكيلات اللحظي هو عملية الكلورة. فهذا التفاعل يتضمن وجود جذور حرة من الكلور، تتكون من الانحلال الضوئي، وتتفاعل مع الجزيء العضوي، وغالبا ما يكون ألكان. وترتبط الجذور الحرة للكلور مع الهيدروجين من الألكان لتكوين حمض الهيدروكلوريك، وتترك الألكان في حالة جذر حر، يرتبط بالكلور لتكوين النواتج، كلورو ألكان. وهذا التفاعل نشيط للغاية ويمكن أن يسبب انفجارات إذا لم يتم أخذ الاحتياطات اللازمة.
ألكيل تسمية الألكيلات
تسمية الألكيلات يشابه تسمية الألكانات. ولكن تكون اللاحقة «-يل». والبادئة تكون معتمدة على عدد ذرات الكربون الموجودة في الجزيء. وهذا يتم بنفس النظام المتبع في الألكانات، كما بالجدول القادم (مأخوذ من تسمية IUPAC):
فمثلا، الثلاث ألكيلات الأولى تسمى ميثيل، إيثيل، بروبيل.
وهذه الأسماء تستخدم لتسمية السلاسل المتفرعة، فمثلا، 3-ميثيل بينتان:
فبناء 3-ميثل بينتان يتكون من جزئين. الأول هو أطول سلسلة مستقيمة من ذرات الكربون، 5 ذرات كربون بدون روابط غير مشبعة، وعلى هذا تسمى بينتان. الجزء الثاني هو مجموعة الألكيل، الميثيل. ويتم إدراج أسماء مجموعات الألكيل قبل أي أي شيء آخر. ونظرا لأنه من الممكن أن يكون مكان الألكيل على أي ذرة من ذرات الكربون فإن ترتيب ارتباط الألكيل في السلسة يتم ذكره قبل اسم الألكيل ليصبح 3-ميثيل بيناتن.
ألكيل تسمية الألكيلات
وفي حالة تواجد أكثر من مجموعة ألكيل متماثلة، فإن الاسم يصبح مختلف قليلا فمثلا، 3,3,2-ترايميثيل بينتان.
وفي هذا المثال يوجد ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة مرتبطة لذرات الكربون رقم 2, 3, 3. وبالتالي يتم ذكر أماكن اتصال مجموعات الألكيل بالسلسلة، والكلمة «تراي» لتوضيح أن هناك ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة. وفي حالة أن مجموعة الميثيل المرتبطة بالكربون رقم 2 كانت مجموعة إيثيل، فيكون الاسم 2-إيثيل-3,3-دايميثيل بينتان. وهنا يجب ملاحظة أنه في حالة تواجد مجموعات ألكيل مختلفة يتم كتابتها طبقا للترتيب الأبجدي.
تجانس وتغاير
التجانس وعدم التجانس (أو التغاير) أو غير متجانس هما مفهومان يستخدمان بكثرة في المجالات العلمية المختلفة للإشارة إلى تماثل خواص المكونات أو اختلافها سواء في المواد أو الكائنات.
يقال عن مادة ما أنها متجانسة إذا كانت واحدة في تركيبها أو سماتها (مثل اللون أو الشكل أو الحجم أو الوزن أو الارتفاع أو التوزيع أو القوام أو اللغة أو الدخل أو درجة الحرارة إلخ..)؛ بالمقابل يقال عن مادة أنها متغايرة أو غير متجانسة إذا كانت مختلفة وغير واحدة في السمات المذكورة آنفاً.
تجانس وتغاير أمثلة
المركب أو المخلوط أو أي شيء يوصف بالمتغاير يعنى أن هذا الكائن يتكون من عدة أشياء مختلفة، والتي غالبا ما لا يتم فصلها أو ترتيبها بسهولة، بالرغم من أن كل منها معروف، والتي تعنى ان الكائن يتكون من عدة أشياء متماثلة.
قاعدة زايتسيف
قاعدة زايتسيف أو قاعدة سايتزيف هي قاعدة كيميائيّة تنصّ على: لو أنّ هناك أكثر من ألكين يمكن أن ينتج من تفاعل استبعاد، سيكون الألكين الأكثر ثباتًا هو الناتج الغالب. وبصفةٍ عامة، المركّب الذي به روابط كربون-كربون مزدوجة C=C أكثر، سيكون أكثر ثباتًا نظرًا لخواص مجموعة الألكيل في إعطاء الإلكترونات.
وقد قام ألكسندر إم. زيتسيف، المدرس بجامعة كازان (روسيا) في أواخر القرن الثامن عشر، بنشر تعميم حول اتجاه التفاعل في تفاعلات الاستبعاد β في الكحول.
وقد قال إنّ "الألكين الذي ينتج بكميّات كبيرة هو الذي ينتج من إزالة الهيدروجين من الكربون β المرتبطة بذرات هيدروجين أقلّ."
كما أنّ هناك طريقةً أخرى للتعبير عنها في تفاعلات الاستبعاد، وهي أنّ ناتج التفاعل الغالب هو الألكين الذي به مستبدلات من الروابط المزدوجة أكثر (أكثر ثباتًا).
قاعدة زايتسيف
وهذه القاعدة صحيحة فقط عند عدم وجود مستبدلات أخرى غير الكربون والهيدروجين. وبإضافة أيّ ذرّةٍ أخرى فإنّ السالبية الكهربية، الرنين، العوامل الأخرى لا تصبح صالحة لاتباع القاعدة. وحاليًّا تستخدم القاعدة بطريقة مختلفة: تحت ظروف الديناميكا الحرارية فإنّ الاستبعادات β تحدث بطريقةٍ تنتج الألكين الأكثر ثباتًا.
كتلة مولية
الكُتلة المولية هي كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي. في الكيمياء، وهي كتلة عدد أفوغادرو من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب.تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول (g/mol). الكتلة الذرية الموجودة للعناصر في الجدول الدوري يمكن التعبير عنها بطريقتين: الأولى، كتلة ذرة «متوسطة» للعنصر بوحدة الكتل الذرية (u), والثانية، هي كتلة مول من العنصر مقدرة بالجرامات. والتعبير الثاني هو الكتلة المولية للعنصر وتستخدم بكثرة في حساب العناصر المتفاعلة. وفي الفيزياء، الكتلة المولية غالبا ما يعبر عنها بالكيلو جرام لكل مول (kg/kmol). وتختلف الكتلة المولية عن الكتلة الجزيئية والتي تمثل «كتلة جزيء واحد».
وفى المبلمرات الخطية لا تتكون سلاسل المبلمرات من نفس عدد الوحدات المتكررة. وعينة المبلمر يقال عليها أنها تتكون من خليط من الجزيئات الكبيرة ولها توزيع كتلة مولية محدد.
كتلة مولية تعريفها
عدد أفوغادرو يعطي عدد الجسيمات الموجودة في 1 مول من المادة.
كتلة مولية الكتل المولية للعناصر
قبل قراءة هذا القسم، يجب عليك معرفة أن إعادة تعريف النظام الدولي للوحدات (SI)  للوحدات الأساسية لسنة 2019 خلص إلى أن ثابت الكتلة المولية ليست بالفعل تساوي  1.000000×3−10 كغ\مول (kg/mol)  ولكن Mu = 0.99999999965(30)×10−3 kg⋅mol−1
الكتلة المولية لذرات عنصر تعطى بالكتلة الذرية النسبية مضروبة في ثابت الكتلة المولية، Mu ≈ 1.000000×10−3 kg/mol = 1.000000 g/mol للعينات العادية من الأرض ذات التركيب النظيري النموذجي، يمكن تقريب الوزن الذري بالوزن الذري القياسي أو الوزن الذري التقليدي.
M(H) = 1.00797(7) × 1.000000 g/mol = 1.00797(7) g/mol
M(S) = 32.065(5) × 1.000000 g/mol = 32.065(5) g/mol
M(Cl) = 35.453(2) × 1.000000 g/mol = 35.453(2) g/mol
كتلة مولية الكتل المولية للعناصر
M(Fe) = 55.845(2) × 1.000000 g/mol = 55.845(2) g/mol.
الضرب في ثابتة الكتلة المولية يضمن أن الحساب صحيح بعديا: الكتل الذرية النسبية القياسية هي كميات بلا أبعاد (بمعنى أخر أعداد نقية) في حين أن الكتل المولية لها وحدات (في هذه الحالة، الغرام\مول grams/mole).
بعض العناصر عادة تحسب كجزيئات، مثل الهدروجين (2H)، الكبريت (8S)، الكلور (2Cl). الكتلة المولية لجزيئات هذه العناصر تساوي الكتلة المولية للذرات مضروبة بعدد الذرات في كل جزيئة.
M(H2) = 2 × 1.007 97(7) × 1.000000 g/mol = 2.01588(14) g/mol
M(S8) = 8 × 32.065(5) × 1.000000 g/mol = 256.52(4) g/mol
M(Cl2) = 2 × 35.453(2) × 1.000000 g/mol = 70.906(4) g/mol.
كتلة مولية الكتل المولية للمركبات
الكتلة المولية للمركب تساوي مجموع الكتلة الذرية النسبية   من الذرات التي تشكل المركب مضروبة في ثابتة الكتلة المولية Mu:
هنا،  هي الكتلة المولية النسبية، وتسمى أيضا معادلة الوزن. للعينات العادية من الأرض ذات التركيب النظيري النموذجي، الوزن الذري القياسي أو الوزن الذري التقليدي يمكن استخدامها كتقريب للكتلة الذرية النسبية للعينة. على سبيل المثال:
M(NaCl) = [22.98976928(2) + 35.453(2)] × 1.000000 g/mol = 58.443(2) g/mol
M(C12H22O11) = ([12 × 12.0107(8)] + [22 × 1.00794(7)] + [11 × 15.9994(3)]) × 1.000000 g/mol = 342.297(14) g/mol.
متوسط الكتلة المولية يمكن تعريفها لمخاليط المركبات. هذا مهم بشكل خاص في علم البوليمر (العلم الجزيئي) حيث قد تحتوي جزيئات البوليمر المختلفة على أعداد مختلفة من وحدات المونومر (البوليمرات غير المنتظمة).
أيضا بتطبيق الكتل الذرية المذكورة في الجداول الكيميائية للكتل الذرية للعناصر، نحصل على:
M(C12H22O11) = ([12 × 12.0107] + [22 × 1.007 94] + [11 × 15.9994]) × 1 g/mol = 342.297 g/mol.
كتلة مولية متوسط الكتلة المولية للخلائط
متوسط الكتلة المولية للخلائط  يمكن حسابها من الكسور المولية  للمركبات وكتلها المولية :
يمكن أيضًا حسابها من الكسور الكتلية للمركبات:
كمثال على ذلك، متوسط الكتلة المولية للهواء الجاف هو 28.97 g/mol.
مستبدل
المستبدل (أو المتبادل) هي ذرة أو مجموعة من الذرات استبدلت ذرة هيدروجين في سلسلة هيدروكربون؛ أي أن المستبدل وأحيانا يسمى «بقية» يحل محل ذرة هيدروجين في أحد المركبات الكيميائية العضوية (هيدروكربون). وقد يعني مستبدل تعبيرات أخرى مثل سلسلة فرعية أو مجموعة لوصف فرع في سلسلة أصلية.
وقد تستخدم تعبيرات أخرى في كيمياء المبلمرات. وترتبط في المبلمرات سلاسل جانبية إذ ترتبط بالسلسلة الأصلية. أما في البروتينات فترتبط السلاسل الجانبية بألفا كربون في أصل حمض أميني.
وتستخدم اللاحقة "-يل" yl (تعني مرتبط بـ)" لتسمية المركبات العضوية التي تحتوي على رابطة منفردة مستبدلة لذرة هيدروجين. وتستخدم -ylidene و -ylidyne للتعبير عن رابطة ثنائية ورابطة ثلاثية على التوالي. كما نسمي الهيدروكربونات التي تحتوي على مستبدل بإعطائها أرقاما للتعريف بذرة الكربون المرتبط بها المستبدل، وخصوصا عندما يكون تحديد نوع المتصاوغ ضروريا.
والجملة الأكثر استبدالا most-substituted والأقل استبدالا least-substituted تستخدم بكثرة لوصف وتوقع النواتج. فمثلا:
مستبدل مثال آخر
في النتروبنزين استبدلت ذرة هيدروجين في حلقة البنزين بالمجموعة NO2-، وتسمى تلك المجموعة عندئذ مستبدل، وأحيانا توصف حلقة البنزين في هذا التكوين بالرمز العام «الحرف R» المأخوذ من كلمة Rest، أي «بقية». (انظر مجموعة وظيفية)
شبه الاستقرار
شبه الاستقرار تمثل ظاهرة يمر بها نظام ما عندما يقضي وقتاً ممتداً في حالة مغايرة للحالة القاعية الأقل طاقة. ونقول في هذه الحالة عن الجسم المدروس أنه شبه مستقر
يمكن تمثبل ذلك بوجود كرة داخل حفرة موجودة على منحدر، إذا توفرت شروط تسمح للكرة بالخروج من الحفرة فإنها ستتدحرج إلى مستوى أخفض. يمكن ضرب مثال آخر على مستوى الجزيئات وهو بحالة تشكيل المصاوغات.
شبه الاستقرار خواص الديناميكا الحرارية
تمتلك العديد من المواد الصلبة بنيةً بلوريّةً على المستوى الميكروسكوبي، وكأنّ جُزيئاتها مُرتبة بشكلٍ مُنتظم للغاية. عند تسخين تلك المواد تهتز جُزيئاتها في مواضعها، وعند الوصول لدرجة الانصهار، تتحرك هذه الجُزيئات وتنساب من مواضعها وينهار الشكل المُنظّم الذي تتواجد فيه. هناك فارق كبير بين الحالة الصلبة والحالة السائلة للمادة، ويتّضح هذا الفارق جليًا عند تحوّل الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، إذ تتغيّر خواص المادة تدريجيًا على مراحل أثناء هذا التحول -مثل الكثافة-. وتُعدّ عمليّة “التجمد” أيّ عند تحوّل المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة وإطلاقها حرارةً – ما يُعرف باسم “حرارة الأنصهار”- أبرز مثالٍ يوضِّح هذه الفكرة.
إحدى الخواص الفيزيائيّة الأخرى للسوائل، هي اللزوجة، وهي مقدار مقاومة المادة -في الحالة السائلة- للتدفق، فلزوجة الماء في درجة حرارة الغرفة العاديّة تساوي .01 poises0، بالمقابل، فإنّ لزوجة الزيت أعلى بكثير من لزوجة الماء وتصل إلى 1 poises.