hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
حلمي أبو شعبان حياته
بدأ حلمي حياته العملية محرراً في جريدة صوت الحق. مع نهاية العشرينات لصاحبها المحامي فهمي بك الحسيني حيث كتب الأستاذ حلمي أولى مقلاته التي تندد بوجود الانتداب البريطاني على فلسطين ووعد بلفور. عمل بعد ذلك حلمي سنة 1930 باشكاتب في بلدية غزة ثم سكرتيراً وأمين صندوق لبلدية غزة سنة 1934. وبقدوم عام 1936 بدأ يقدم برنامج "حديث المساء" في إذاعة فلسطين "هنا القدس". اتجه بعد ذلك حلمي إلى التجارة فافتتح أول مكتبه في غزة المدرسية "المكتبة الهاشمية" حاليا. وفي منتصف عام 1945م قَدم إلى غزة السيد عبد الحميد شومان مؤسس البنك العربي ووقع اختياره علي الأستاذ حلمي أبو شعبان ليؤسس أول فرع للبنك العربي في غزة.
حلمي أبو شعبان المناصب التي تقلدها
عضو مجلس بلدي غزة في عام 1946م خاض حلمي انتخابات البلدية ممثلاً عن منطقة الرمال وأصبح عضوا في مجلس بلدية غزة.
بعد سنة 1948م كان حلمي على علاقة جيده مع رجال الإدارة المصرية بحكم وظيفته كمدير للبنك العربي وعضو مجلس بلدي ابتداء من [اللواء مصطفي الصواف] قائم مقام غزة [واللواء عبد الله رفعت] حاكم غزة وكان يدون لقاءاته تحت عنوان «من منازلهم» في جريدة غزة.
وفي 7مارس 1952م تمت ترقيته بنقله إلى مصر حيث غادر غزة في أبريل سنة 1952م ليتولى منصب مدير البنك العربي بمدينة المحلة الكبرى في مصر.
وبعد شهور قليلة من توليه لمنصبه الجديد قامت ثورة 23 يوليو 1952م فأرسل حلمي برقية تأييد للواء محمد نجيب قائد الثورة.
حلمي أبو شعبان العودة للوطن
في 1963م رجع حلمي إلى غزة مديراَ لفرع البنك العربي، وأسس له مبنى جديد وهو مبنى (فرع الساحة) حالياَ وظل مستمراَ في عمله حتى نكسة عام 1967م واستيلاء إسرائيل على غزة 5/6/1967م.
سلم (مرقاة)
السُلَّم (الجمع: سَلاَلِم) من اللاتينية: scalam أو المِرْقَاة (الجمع: مَرَاق) أو المِعْرَج هو ما يرتقى عليه. تصنع السلالم من الخشب والحديد والألمنيوم واللدائن وغيرها من المواد.
تيتانات الصوديوم
تيتانات صوديوم (بالإنجليزية: Sodium metatitanate)‏ مركب كيميائي له الصيغة Na2Ti3O7 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.وهو غير منحل في الماء.
ميتا فانادات الصوديوم
ميتا فانادات الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة NaVO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
ميتا فانادات الصوديوم التحضير
يحضر مركب ميتا فانادات الصوديوم من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع أكسيد الفاناديوم الخماسي حسب المعادلة:
ميثوكسيد الصوديوم
ميثوكسيد الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة CH3ONa وهو ملح الصوديوم للكحول الميثيلي، وينتمي كيميائياً إلى مجموعة الألكوكسيدات (ميثوكسيد).
ميثوكسيد الصوديوم التحضير
يحضر ميثوكسيد الصوديوم من تفاعل الميثانول مع فلز الصوديوم أو مع هيدريد الصوديوم مع انطلاق غاز الهيدروجين كناتج ثانوي كما في المعادلات:
ميثوكسيد الصوديوم الاستخدامات
يستخدم ميثوكسيد الصوديوم كقاعدة في الاصطناع العضوي مثل تحضير المركبات الحلقية غير المتجانسة وفي اصطناع الأصبغة.
موليبدات الصوديوم
موليبدات الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة Na2MoO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. كما يوجد على شكل ثنائي هيدرات Na2MoO4.2H2O.
موليبدات الصوديوم التحضير
يحضر مركب موليبدات الصوديوم من تفاعل حل أكسيد الموليبدنوم السداسي في هيدروكسيد الصوديوم ما بين 50 - 70 °س، ثم بإجراء عملية تبلور للمحلول الناتج
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم (يختصر بالعادة MFP)، هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Na2PO3F، وهو عديم الرائحة واللون، وقابل للذوبان في الماء.
هذا الملح هو عنصر مكوّن في معاجين الأسنان.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم التحضير
يتم إنتاج أحادي فلوروفوسفات الصوديوم صناعياً من خلال تفاعل فلوريد الصوديوم مع ميتافوسفات الصوديوم وفق المعادلة التالية:
وتنطوي العملية على انفصال الرابطة ما بين جزيء الفوسفات الثنائي (بيروفوسفات) بطريقة مماثلة لعملية الحلمهة.
يمكن أن يحضر المركب أيضاً عن طريق معالجة بيروفسفات الصوديوم الرباعي أو فوسفات ثنائي الصوديوم مع فلوريد الهيدروجين. يمكن إعداد المركب في المختبر عن طريق حلمهة أيونات ثنائي فلوروالفوسفات مع هيدروكسيد الصوديوم المخفف وفق المعادلة التالية:
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم الخواص
أحادي فلوروفوسفات صوديوم مادة عديمة اللون والرائحة ومنحلة بالماء. تنصهر بلورات أحادي فلوروفوسفات صوديوم عند 625° س.
بنية الأيون السالب للفلوروفوسفات مكوّن من الفوسفور في مركز لشكل رباعي الأسطح يحدّها ثلاث ذرات أكسجين وذرة فلور واحدة. تصوّر التمثيلات الرسمية رابطة مضاعفة بين ذرة أكسجين واحدة مع الفوسفور، ورابطة أحادية لذرتي الأكسجين الأخريين مع الفلور. في هذا الوصف الرسمي الأساسي، تتوضع الشحنة السالبة على ذرات (O) الذي في رابطة (P-O) الأحادية، هي مماثلة ومتكافئة إلكترونياً مع (Na2SO4)، ويمتلك الأيون السالب تناظراً من نوع C3v.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم الاستخدامات
من المعروف أن(MFP) عنصر مكوّن في معاجين الأسنان، وهو يعمل كمصدر للفلوريد وفقاً لمعادلة التحلل التالية:
الفلورايد يحمي طبقة المينا من هجوم البكتيريا التي تسبب نخر الأسنان (تسوس الأسنان). على الرغم من أنه تم تطويره من قبل كيميائي في شركة (بروكتر وغامبل)، فإن إستخدامه في معجون الأسنان من نوع (كولجيت) قد حصل على براءة الاختراع من خلال (كولجيت بالموليف)، كما تشارك شركة (بروكتر وغامبل) في تسويق معجون الأسنان (كريست) (التي تحتوي على الفلورايد القصديري، والمسوّقة على أنها (Fluoristan).
في بداية الثمانينات من القرن الماضي، أعيدت صياغة (كريست) بشكل يتيح استخدام (MFP)، تحت العلامة التجارية (Fluoristat)، وفي هذه الأيام تستخدم معاجين الأسنان (كريست) فلوريد الصوديوم.
يستخدم MFP أيضا في بعض الأدوية لعلاج هشاشة العظام.
في عام 1991، توصل (كالغون) إلى أن الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفاتي ثبّط تفكك الرصاص في مياه الشرب عند تواجده بتركيزات تتراوح بين 0.1 ملغم / لتر و 500 ملغم / لتر.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم تسوس الاسنان
يتسبب تسوس الأسنان عن طريق البكتيريا الموجودة بشكل طبيعي في الفم، هذه البكتيريا تكوّن شريط لزج ليّن عديم اللون على الأسنان تسمى اللويحة السنّية. عندما يتم تناول الأطعمة التي تحتوي على الكربوهيدرات (النشويات والسكريات)، تستخدم البكتيريا التي تشكل اللويحة السنّية السكر كمصدر للطاقة وتحوّل السكّر أيضاً إلى مادة تشبه الغراء تساعدهم على التمسك بسطح الأسنان، تنتج اللويحات السنّية أحماضاً تقوم بمهاجمة مينا الأسنان.
يتكون مينا الأسنان معظمهم من (هيدروكسي فوسفات الكالسيوم)، (Ca5(PO4)3OH)، المعروف أيضا باسم (هيدروكسي أباتيت المعدني). الأباتيت هو مركب قاس غير قابل للذوبان. الأحماض (+H) الناتجة خصوصا بعد تناول وجبة تحتوي مستويات عالية من السكر، تهاجم (الأباتيت) وفق المعادلة:
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم تسوس الاسنان
تآكل (الأباتيت) الناتج عن فقدان أيونات -OH يسبب تحلل المينا الخاص بالأسنان، ويتم عكس هذه العملية عندما يقوم اللعاب بتزويد أيونات -OH لإصلاح (الأباتيت) وإعادة تكوينه، في حال توافر أيونات الفلوريد -F في اللعاب ينشأ لفلوروأباتيت Ca5(PO4)3F وفق المعادلة:
يقاوم الفلورواباتيت الهجمات التي تشنّها الأحماض faög أفضل من الأباتيت نفسه، وبالتالي فإن طبقة المينا تقاوم التسوس بشكل أفضل من المينا الذي لا يحتوي على الفلورايد.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم الاكتشاف والتطور
كان أول وصف لأحادي فلوروفوسفات الصوديوم في عام 1929 من قبل الكيميائي الألماني (فيلي لانغه Willy Lange)، الذي كان آنذاك في جامعة برلين. محاولاته العقيمة لإعداد حمض أحادي فلورو الفوسفوريك الحر قادت به نحو التحقق من استقرار روابط الايستر التي تكونها؛ جنبا إلى جنب مع (جيردا فون كروجر)، الذي كان أحد طلابه، قام لانج بتصنيع مركّب (ثنائي ايثيل فلوروفسفات) وبعض النظائر الأخرى، والتي ثبت فيما بعد أنها سامة جدا، كونها متعلقة بالنواقل العصبية، وفي الثلاثينيات من القرن الماضي، قام (غيرهارد شريدر) بمحاولة تطوير المبيدات الحشرية الاصطناعية وركز عمله على استرات حمض الفوسفوريك وأدت إلى اكتشاف عرضي لبعض النواقل العصبية الأخرى مثل: فلوروفوسفات ثنائي إيزوبروبيل ، تابون، سومان، وسارين، في هذه الأثناء؛ لانج الذي كان متزوجا من امرأة يهودية، هاجر من ألمانيا إلى الولايات المتحدة وبدأ العمل لصالح شركة (بروكتر وغامبل)، وفي عام 1947نشر هو و(رالف ليفينغستون) من شركة (مونسانتو) طريقة إعداد أحماض الفلوروفوسفوريك الحرة وذكروا استخدام بعض استرات حمض أحادي فلورو الفوسفوريك السامة مثل: DFP)) في علاج الجلوكوما والوهن العضلي الوبيل.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم الاكتشاف والتطور
أدت معرفة سمّية هذه الاسترات إلى مخاوف من أن بعض الأملاح البسيطة قد تكون أيضا سامة، وهذه المخاوف حالت دون أي استخدام تجاري للأملاح على نطاق واسع، وفي عام 1950 برعاية من الشركة المصنعة للمركبات، شركة (أوزارك) الكيميائية، تم دراسة سمية الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفاتي من قبل (هارولد هودج) في جامعة (روتشستر) الذي كان من بينهم اختبار المضادة للتجويف، وفي عام 1967قدم (كولجيت بالموليف) العديد من براءات الاختراع على استخدام الصوديوم الأحادي الفلورية الفوسفات في معجون الأسنان.
أحادي فلوروفوسفات الصوديوم السلامة
المحتوى المعتاد لل(MFP) في معجون الأسنان هو 0.76 ٪. يستخدم المركب عوضاً عن فلوريد الصوديوم لأنه أقل شدة في السمية، على الرغم من أن كلاهما سام، وال(LD50) في الفئران هو 0.9 جم / كجم، حيث أن الملح يسبب سمّية محدودة لكل من الجهاز العضلي الهيكلي والجهاز التنفسي.
نتريد الصوديوم
نتريد صوديوم  مركب كيميائي اصطنع حديثا، ً له الصيغة Na3N، وهو مركب غير ثابت، وهو من نتريدات الفلزات القلوية، والتي هي مركبات نادرة حيث أن النتريد المعروف لفلز قلوي آخر هو نتريد الليثيوم Li3N.
نتريد الصوديوم التحضير
حضر مركب نتريد الصوديوم أول مرة عام 2002 وذلك من قبل البروفيسور مارتن يانسن والباحث ديتر فيشر في معهد ماكس بلانك لأبحاث الجسم الصلب في شتوتغارت. تمت العملية بتوليد حزم ذرية منفصلة من كل من الصوديوم والنيتروجين تحت الفراغ، ثم بإجراء عملية تموضع مشترك على ركازة من الياقوت الأزرق (السفير) مبردة بالنيتروجين السائل.
نتريد الصوديوم الخواص
يشير التحليل باستخدام انعراج الأشعة السينية إلى أن البنية البلورية للمركب معاكسة لأكسيد الرينيوم ReO3، أي أن ست أيونات من الصوديوم تتوضع على الزوايا وذرة صوديوم في منتصف ثماني الوجوه.
دورة قلبية
الدورة القلبية هي مراحل الحركة القلبية أثناء عملية ضخ الدم ما بين نبضتين، وتصف الدورة القلبية دخول الدم لحجرات القلب وانتقاله فيه، ومن ثم خروجه من القلب، وما يُصاحب ذلك من تغيّرات وظيفية. المدة الزمنية التي تستغرقها الدورة القلبية تعتمد على معدل نبض القلب في الدقيقة، حيث تستغرق الدورة القلبية دقيقة مقسومة على عدد دقات القلب في الدقيقة. تشمل الدورة القلبية وضعين أساسيين لعضلة القلب هما الانبساط والانقباض وذلك لكل من الأذينين والبطينين، ويمكن تقسيم مرحلة الانقباض إلى قسمين انقباض الأذينين وانقباض البطينين.
دورة قلبية مراحل الدورة القلبية
تقسم الدورة القلبية إلى مرحلتين أساسيتين انبساط القلب أو ارتخاء العضلة القلبية (بالإنجليزية: Diastole)‏، وانقباض القلب (بالإنجليزية: Systole)‏.
دورة قلبية انقباض العضلة القلبية
انقباض العضلة القلبية (بالإنجليزية: Systole)‏ ينقسم إلى فترتين:
انقباض البطينين: ويمثل فترة القذف القلبي حيث تنقبض عضلات البطينين رافعة الضغط في البطينين، مما يؤدي إلى انغلاق الصمامات بين الأذينين والبطينين (أي الصمام التاجي والصمام ثلاثي الشرف)، حتى إذا تجاوز الضغط في البطينين؛ الضغط في كلا الشريانين الشريان الأبهر والشريان الرئوي، ينفتح الصمامان الأبهري والرئوي، ليتدفق الدم خارجاً من القلب إلى الرئة فيالدورة الدموية الصغرى، وإلى باقي أنحاء الجسم في الدورة الدموية الكبرى.
يماثل انقباض البطينين في مخطط القلب الكهربائي الفترة ما بين مركب QRS - والذي يمثل وصول الشارة الناقلة إلى عضلات البطينين، وبدء الانقباض العضلي - إلى نهاية موجة T - والتي تمثل نهاية فترة الانقباض.
يصل الضغط في البطينين الذروة في وسط فترة الأنقباض تقريباً، ليبدأ بالتراجع تدريجياً حتى يصل إلى مستوى معادل أو أقل من مستواه في الشرايين، فتنغلق الصمامات الشريانية (الأبهري والرئوي)، لتبدأ فترة انبساط العضلة القلبية.
دورة قلبية انبساط العضلة القلبية
انبساط العضلة القلبية (بالإنجليزية: Diastole)‏ يمثل المرحلة التي ترتخي فيها العضلة القلبية وبالتالي تسمح للدم بالدخول، فهي فترة امتلاء حجرات القلب بالدم. تماثل هذه الفترة في مخطط القلب الكهربائي الفترة ما بين نهاية موجة T إلى بداية موجة P.
انبساط العضلة القلبية بعد نهاية مرحلة انقباض فائتة، يعني هبوط الضغط في حجرات القلب وإلى توسع هذه الحجرات (الأذينين والبطينين)؛
في البطينين فإن الانبساط وبالتالي توسعهما يؤدي إلى انخفاض الضغط إلى حين يكون الضغط في البطينين أقل منه في الأذينين، عندها فإن الصمامات الشُّرفية (الصمام التاجي أو ثنائي الشرف والصمام ثلاثي الشرف يفتحان للسماح بفترة ملءِ البطينين، وعندها يكون تيار الدم من الأذينين إلى البطينين لحين امتلائهما بالدم في نهاية فترة الانبساط.
دورة قلبية انبساط العضلة القلبية
أثناء فترة الانبساط تتم تروية العضلة القلبية إذ أن فترة الانبساط هي الفترة الوحيدة في الدورة القلبية التي يكون فيها الضغط في عضلة القلب أقل منه في الشريان الأبهري، أي أن جريان الدم يكون من الشريان الأبهر إلى الشرايين التاجية، كما أن العضلة المنبسطة تكون أقل مقاومةً لجريان الدم. وبالتالي تشكل الشريانات التاجية الاستثناء في الجسم، وذلك أن جريان الدم فيها يكون في مرحلة الانبساط وليس عند فترة الانقباض.
دورة قلبية تنظيم الدورة القلبية
يتم تنظيم انقباض وانبساط خلايا العضلة القلبية عن طريق جهاز نظم القلب، والذي هو عبارة عن خلايا تتخلل العضلة القلبية وظيفتها توليد الشارة الناقلة (بالإنجليزية: Conductive signal)‏ في ما يُسمّى بالعقد القلبية - وهي المنظم الطبيعي لنشاط القلب، إلى خلايا القلب.
تتولد الشارة الناقلة أو المحفزة فيما يسمى بالعقدة الجيبية الأذينية، لتنتشر عبر خلايا أذيني القلب، متسببة في انقباض الأذينين، وضخ الدم إلى البطينين، لتصل الشارة إلى الحاجز القلبي بين الأذينين والبطينين، وبالذات إلى ماتسمى العقدة الأذينية البطينية. تماثل هذه الفترة موجة P في مخطط القلب الكهربائي.
بعد فترة قصيرة تقوم العقدة الأذينية البطينية بنقل الشارة عبر حزمة خلايا خاصة تُدعى حزمة هيس لتصل بسرعة إلى قمّة القلب، ومن هناك تتوزع إلى الخلايا العضلية للبطينين ليبتدئ انقباض البطينين من القمة القلبية وليس من العقدة الأذينية البطينية، وليكون اتجاه انقباض العضلة القلبية تجاه قاعدة القلب لتساهم بضخ الدم عبر الصمامات الشريانية (الصمام الأبهري والصمام الرئوي).
دورة قلبية أصوات القلب
يمكن سماع أصوات القلب باستخدام السماعة الطبية، أصوات القلب تنجم عن انغلاق الصمامات القلبية، ويمكن في الوضع الطبيعي سماع صوتين مميزين، الأول يمثل انغلاق الصمامين الصمام ثلاثي الشُّرَف والصمام التاجي، والثاني ويمثل انغلاق الصمامات الشريانية (الأبهري والرئوي). تتبع الصوتين فترة صمت طويلة نسبياً تمثل فترة الاستراحة أو الاسترخاء. أما بدون استخدام السماعة الطبية وبسبب قصر المدة بين الانقباضين فإننا نكاد نسمع لهما صوتاً واحداً تعقبه فترة استراحة قصيرة هي فترة الاسترخاء أو الانبساط التام للقلب.
بيركربونات الصوديوم
بيركربونات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة C2H6Na4O12 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
بيركربونات الصوديوم الخواص
عديم اللون، بلوري، وقابل للذوبان في الماء هو يستخدم في بعض منتجات التنظيف الصديقة للبيئة وكمصدر من بيروكسيد الهيدروجين اللامائي يتفكك في الحرارة المنخفضة، غير سامة، عديم الرائحة، لا يلوث.
بيركربونات الصوديوم التحضير
يتم إنتاج فوق كربونات الصوديوم صناعيا عن طريق تفاعل كربونات الصوديوم وفوق أكسيد الهيدروجين، تليها التبلور
بيركربونات الصوديوم الاستخدامات
يستخدم في منتجات التبييض التي لا تحوي الكلور حيث تتلاشى في الماء، وتعود إلى البيروكسيد التي تتحلل في نهاية المطاف إلى الماء والأكسجين وكربونات الصوديوم وهو من المواد صديقة للبيئة بالمقارنة بالمنظفات الأخرى وهي مادة منظفة ذات فعالية خاصة في معالجة البقع وتنظيف الملابس في المغسلة. مبيض الأكسجين صديق للبيئة وأمن ولذلك يمكن استخدامه في العديد من الوظائف، ما جعله عنصرًا أساسيًا في الكثير من خزانة أدوات التنظيف المنزلية
وقد أصبح فوق بيكربونات الصوديوم بشكل متزايد يحل محل بورات الصوديوم في استخدامات التنظيف ومساحيق التبييض، ومنظفات السجاد وغيرها من منتجات العناية بالمنزل والعناية الشخصية.
بيركلورات الصوديوم
بيركلورات الصوديوم (بيركلورات الصوديوم) مركب لاعضوي له الصيغة NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء استرطابية شديدة الذوبانية في الماء والكحول. وهو أشد أملاح فوق الكلورات ذوبانية. يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س. وتبلغ حرارة تشكله −382.75 كيلوجول مول−1
بيركلورات الصوديوم التحضير
يحضر مركب بيركلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:
بيركلورات الصوديوم الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء.
بيركلورات الصوديوم الاستخدامات
بيركلورات الصوديوم هو المكون المستخدم في الحصول على العديد من أملاح |فوق الكلورات، وذلك عن الاستفادة من ذوبانيتهم المنخفضة مقارنة بذوبانية NaClO4 وهي (209 غ/100مل على درجة 25 مئوية). يصنع حمض البيركلورات بمعالجة NaClO4 مع HCl.
استخدام NaClO4 محدود في الألعاب النارية بسبب استرطابيته العالية؛ لذا يفضل استخدام بيركلورات البوتاسيوم والأمونيوم. تحضر هذه الأملاح بالتفكك المزدوج من محلول بيركلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو الأمونيوم.
هناك العديد من الاستخدامات لـ NaClO4 في المخبر، عادة كمادة متأينة (إلكتروليت). مثلاً، يستخدم في تفاعلات الاستخلاص والتهجين القياسية للـ DNA في البيولوحيا الجزيئية.
بيرمنغنات الصوديوم
فوق منغنات الصوديوم أو  بيرمنغنات الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة NaMnO4 ، ويكون على شكل بلورات حمراء بنفسجية .
عدد أكسدة المنغنيز في هذا المركب +7 ، وهو من المؤكسدات القوية.
بيرمنغنات الصوديوم التحضير
يحضر عن طريق فوق منغنات البوتاسيوم، ولا يحضر بشكل مباشر من تفاعل ثنائي أكسيد المنغنيز مع هيدروكسيد الصوديوم، وذلك بسبب عدم تشكل ملح Na2MnO4 الوسطي الضروري لعملية التحضير.
بيرمنغنات الصوديوم منغنات الصوديوم
منغنات الصوديوم وهو مركب له الصيغة Na2MnO4 حيث للمنغنيز رقم أكسدة +6، وهو على شكل بلورات خضراء وله كتلة مولية مقدارها 141.93 غ/مول. يحضر من تفاعل ثنائي أكسيد المنغنيز مع هيدروكسيد الصوديوم بدرجات حرارة مرتفعة.
كما ينتج من تفاعل اختزال فوق منغنات الصوديوم بشروط قاعدية حسب المعادلة:
بيركبريتات الصوديوم
بيركبريتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O8 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .وهو من المؤكسدات القوية.
بيركبريتات الصوديوم الخواص
يمتاز بيركبريتات الصوديوم بخواصه المؤكسدة، نتيجة وجود الرابطة O - O بين ذرتي الأكسجين، لدرجة أنه في محاليل مائية حمضية حاوية على أيون الفضة يستطيع مركب بيركبريتات الصوديوم أن يؤكسد أيونات المنغنيز الثنائي Mn +2 إلى أيون بيرمنغنات، وكذلك أيون الكروم الثلاثي Cr +3 إلى ثنائي كرومات.
بيركبريتات الصوديوم التحضير
يحضر مركب بيركبريتات الصوديوم من تفاعل بيركبريتات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:
بروبيونات الصوديوم
بروبيونات صوديوم  مركب كيميائي له الصيغة C3H5NaO2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون .وهو ملح الصوديوم لحمض البروبيونيك.
بروبيونات الصوديوم التحضير
من تفاعل حمض البروبيوني مع كربونات الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم
بروبيونات الصوديوم الاستخدامات
تستخدم كمادة حافظة في الغذاءوتكتب على لصاقة المنتجات باستعمال عدد E بالرقم E 281 في أوروبا واستعماله الرئيسي كمثبط لنمو العفن في منتجات الأفران، ويرخص باستعمالها في أوروبا والولايات المتحدة  وأستراليا ونيوزيلاند  حيث تذكر باسم INS 281
بيروفوسفات الصوديوم
بيروفوسفات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na4P2O7، ويكون على شكل بلورات شفافة عديمة اللون،
وهو ملح مكون من أيونات البيروفوسفات والصوديوم، وهو مركب سام إذا تم تناوله عن طريق الفم،  ويتوافر عل شكل محلول سائل، Na4P2O7 · 10(H2O).
بيروفات الصوديوم
بيروفات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة C3H3NaO3 يضاف عادةً إلى مستحضرات أوساط الخلايا كمصدر إضافي للطاقة.
سيلينيت الصوديوم
سيلينيت الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة Na2SeO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون، وتجدر الإشارة إلى أنه مركب سام.
سيلينيت الصوديوم التحضير
يحضر مركب سيلينيت الصوديوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيلينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:
سيلينيت الصوديوم السلامة
مركب سيلينيت الصوديوم مركب سام جداً، كما أنه من ضمن المواد التي يشكك بأنها مسرطنة.
سوربات الصوديوم
سوربات الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة NaC6H7O2 ، وهو ملح الصوديوم لحمض السوربيك. يعد سوربات صوديوم من الإضافات الغذائية وله الرقم E201.
ستيرات الصوديوم
ستيرات صوديوم  (شمعات صوديوم) مركب كيميائي له الصيغة C17H35COONa أو CH3(CH2)16COONa، وهو ملح الصوديوم لحمض الستيريك (حمض الشمع). يدخل في صناعة الصابون.
ستيرات الصوديوم التحضير
يحضر من تفاعل كميات ستوكيومترية من محلول لحمض الستريك (حمض الليمون) مع هيدروكسيد الصوديوم، ثم بتبخير المحلول الناتج فنحصل على بلورات الملح.
فوق أكسيد الصوديوم
فائق أكسيد الصوديوم  مركب كيميائي له الصيغة NaO2 ، ويكون على شكل بلورات صفراء. وهو مركب ينتمي لطائفة مركبات الأكاسيد الفائقة.
فوق أكسيد الصوديوم التحضير
يحضر فائق أكسيد الصوديوم من تفاعل بيروكسيد الصوديوم مع الأكسجين عند ضغوط مرتفعة، حيث يتشكل فوق أكسيد الصوديوم أولا، باستمرار التفاعل نحصل على الناتج المطلوب.
كما يمكن أن يحضر من تمرير غاز الأكسجين بحذر على الصوديوم في محلول من الأمونيا.
تكييف الهواء
تكييف الهواء يشير إلى تبريد وتجفيف الهواء للراحة الحرارية. وفي أوسع معانيه، يمكن أن يشير المصطلح إلى أي شكل من أشكال التبريد، التدفئة، التهوية أو التطهير التي تغير حالة الجو. ومكيف الهواء هو جهاز، نظام، أو آلية مصممة لتحقيق الاستقرار في درجة حرارة الجو والرطوبة داخل منطقة (يستخدم في التبريد والتدفئة حسب صفة الهواء في وقت معين)، وعادة ما تستخدم دورة التبريد ولكن في بعض الأحيان يستخدام التبخر، الشائع أكثر في التبريد المريح في معظم المباني والسيارات.
من المعروف أن مفهوم تكييف الهواء، طبق في روما القديمة، حيث كان يتم تدوير المياه من خلال جدران بعض المنازل لتبريدها. تقنيات مماثلة في إيران في العصور الوسطى تضمنت استخدام خزانات وأبراج رياح لتبريد المباني خلال الموسم الساخن. تكييفات الهواء الحديثة ناتجة عن التقدم في الكيمياء خلال القرن التاسع عشر، وأول تكييف هواء كهربائي على نطاق واسع أخترعه في عام 1902 ويليس هافيلاند كارير.
تكييف الهواء نبذة تاريخية
في حين أن انتقال الحرارة عن طريق آلية لتوفير تكييف الهواء هو اختراع حديث نسبيا، ولكن تبريد المباني ليس كذلك. أثرياء الرومان القدماء أحاطوا الجدران بقنوات مياة بتيريد منازلهم الفاخرة.
في القرن الثاني أخترع الصيني دينغ هوان من أسرة هان مروحة دوارة لتكييف الهواء، بسبع عجلات قطرها 3 أمتار (10 قدم) وتدار يدويا.، في 747، كان الإمبراطور شوانزونج (712-762) من أسرة تانغ (618-907) ولديه القاعة الباردة (تيان ليانج) التي بنيت في القصر الامبراطورى، كان يصفها تانغ يولين بأن بها مروحة تعمل بالطاقة المائية لتكييف الهواء، بالإضافة إلى صعود من النوافير. لاحقا وخلال أسرة سونغ (960-1279)، ذكرت مصادر مكتوبة ان مروحة تكييف الهواء الدوارة أستخدمت على نطاق واسع.
تكييف الهواء نبذة تاريخية
في العصور الوسطى في إيران كانت المباني تستخدم أوعية وأبراج رياح لتبريد المباني خلال الموسم الساخن: الأوعية (وهي أحواض كبيرة مفتوحة في وسط أفنية، وليست خزانات تحت الأرض) تجمع مياه الأمطار؛ وأبراج الرياح لها نوافذ يمكنها ألتقاط الرياح ودورات الرياح الداخلية وتوجه تدفق الهواء إلى داخل المبنى، عادة فوق الأوعية وخلال برج تبريد. ويتبخر ماء الأوعية، ويبرد هواء المبنى.
اخترعت التهوية في مصر في العصور الوسطى، وكانت تستخدم على نطاق واسع في العديد من المنازل في جميع أنحاء القاهرة خلال العصور الوسطى. وهذه التهوية وصفها بالتفصيل في وقت لاحق موفق الدين عبد اللطيف البغدادي في 1200، والذي أفاد أن كل منزل في القاهرة له جهاز تهوية، ويتكلفوا من 1 إلى 500 دينار ويتوقف ذلك على أحجامهم وأشكالهم. معظم أجهزة التهوية في المدينة كانت توجه نحو القبلة، كما كان في المدينة بصفة عامة.
في القرن السابع عشر، أثبت المخترع الألماني كورنيليوس دريبل ظاهرة «تحول الصيف إلى شتاء» لجيمس الأول من إنجلترا وذلك بإضافة الملح إلى الماء.
تكييف الهواء نبذة تاريخية
في 1820، اكتشف الباحث والمخترع البريطاني مايكل فاراداي أن ضغط وتسييل غاز النشادر يمكن ان يبرد الهواء عندما يسمح بتبخر الأمونيا المسالة. في 1842، استخدم طبيب ولاية فلوريدا جون جوري تكنولوجيا لعمل الجليد، استخدمها لتبريد الهواء لمرضاه في مستشفى في أباليشيكولا، بفلوريدا. كان يأمل في نهاية المطاف إلى استخدام ماكينة عمل الجليد لتنظيم درجة حرارة المباني. بل حتى تصور تكييف هواء مركزي بحيث يمكن أن يبرد مدن بأكملها. وبالرغم أن نماذجه سربت ونفذت بشكل غير منتظم، تم منح جوري براءة اختراع في عام 1851 لآلة صنع الثلج. اختفى أمله في النجاح بعد فترة وجيزة عندما توفي مديره المالي الممول له؛ ولم يحصل جوري على الأموال اللازمة لتطوير الجهاز. وفقا لكاتب سيرته، فيفيان م شيرلوك، لام «ملك الجليد»، تيودور فريدريك، لفشله، واشتبه في أن تيودور قد بدأ حملة تشويه ضد اختراعه. توفي الدكتور جوري فقيرا في 1855 وأختفت فكرة تكييف الهواء لمدة 50 عاما.
تكييف الهواء نبذة تاريخية
في الوقت المبكر من التطبيقات التجارية لتكييف الهواء كان يصنع لتبريد الهواء لعمليات الصناعية بدلا من الراحة الشخصية. أخترع في 1902 أول تكييف كهربائي حديث من قبل ويليس هافيلاند في سيراقوس في نيويورك. صمم لتحسين عملية التحكم في تصنيع وحدات الطبع، واختراعه للتحكم ليس فقط في درجة الحرارة وإنما أيضا الرطوبة. انخفاض الحرارة والرطوبة كانت تساعده في الحفاظ على ملائمة أبعاد الورقة وانحياز الحبر. في وقت لاحق طبقت تكنولوجيا كاريير لزيادة الإنتاجية في مكان العمل، وشكلت شركة كارير لمكيفات الهواء الأمريكية لتلبية الطلب المتزايد. وعلى مر الزمن استخدمت مكيفات الهواء في تحسين وسائل الراحة في المنازل والسيارات. وحدث توسع كبير في المبيعات السكنية في الخمسينات.
تكييف الهواء نبذة تاريخية
في عام 1906، استكشف ستيوارت دبليو كريمر من مدينة شارلوت في كارولينا الشمالية، الولايات المتحدة الأمريكية، السبل الكفيلة لتضيف رطوبة إلى الهواء في مصنع النسيج الذي يملكه. أصاغ كريمر مصطلح «تكييف الهواء»، واستخدامه في طلب الحصول على براءة اختراع التي قدمها في هذا العام باعتبارها تناظرية إلى «تكييف المياه»، وبعد ذلك كعملية معروفة في صنع منسوجات أسهل في التنفيذ. وأضاف الرطوبة والتهوية إلى «التكييف»، وغير الهواء في المصانع، والتحكم في الرطوبة الضرورية في مصانع النسيج. واعتمد ويليس كارير المصطلح وإدمجه في اسم شركته. وتبخر المياه في الهواء، لتوفير تأثير التبريد، يعرف الآن باسم التبريد التبخيري.