hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
ثلاثي إيثيل الألومنيوم الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف عند التماس مع الماء. يتألف المركب من بنية ثنائية الوحدات على الشكل Al2R6، حيث تمثل R مجموعة إيثيل؛ ويكون مركز الألومنيوم على شكل رباعي وجوه.
ترتبط ذرتا الكربون ببعض بربيطة جسرية؛ ويختلف طول الرابطة Al-C عندما تكون طرفية (1.97 أنغستروم) عنها عندما تكون جسرية (2.14 أنغستروم).
يتفكك المركب إلى المونومير (أحادي القسيمة) AlEt3 عند التسخين.
ثلاثي إيثيل الألومنيوم الاستخدامات
للمركب عدد من التطبيقات في مجال الاصطناع العضوي.
ثلاثي ميثيل الألومنيوم
ثلاثي ميثيل الألومنيوم  هو مركب ألومنيوم عضوي صيغته C6H18Al2، كما يكتب على الشكل التالي Al2(CH3)6، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.
ثلاثي ميثيل الألومنيوم التحضير
يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع كلورو الميثان بوجود الصوديوم:
ثلاثي ميثيل الألومنيوم الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف عند التماس مع الماء. يتألف المركب من بنية ثنائية الوحدات على الشكل Al2R6، حيث تمثل R مجموعة الميثيل؛ ويكون مركز الألومنيوم على شكل رباعي وجوه.
ترتبط ذرتا الكربون ببعض بربيطة جسرية؛ ويختلف طول الرابطة Al-C عندما تكون طرفية (1.97 أنغستروم) عنها عندما تكون جسرية (2.14 أنغستروم).
يتفكك المركب إلى المونومير (أحادي القسيمة) AlMe3 عند التسخين.
ثلاثي ميثيل الألومنيوم الاستخدامات
للمركب عدد من التطبيقات في مجال الاصطناع العضوي.
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي له الصيغة Al(C9H6NO)3، ويرمز له بـ Alq3 ، وهو معقد تساندي  ترتبط فيه ربيطات ثنائي السن من هيدروكسي الكينولين بذرة ألومنيوم مركزية.
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم التحضير
يحضر هذا المعقد من تفاعل 8-هيدروكسي الكينولين مع أيون الألومنيوم الثلاثي:
ثلاثي(8-هيدروكسي كينوليناتو) الألومنيوم الاستخدامات
يدخل هذا المعقد في تركيب الثنائيات العضوية الباعثة للضوء، حيث يؤدي التعديل والتحوير في المستبدلات على حلقة الكينولين إلى التغيير في الخواص الضيائية.
أدامسيت
أدامسيت  وهو الاسم الشائع لمركب ثنائي فينيل أمين كلور الزرنيخ، وهو مركب زرنيخ عضوي له الصيغة HN-(C6H4)2-AsCl، ويكون على شكل بلورات صفراء إلى خضراء حسب درجة النقاوة. يصنف الأدامسيت ضمن الأسلحة الكيميائية وذلك بسبب كونه مسبباً للإقياء ومسيلاً للدموع.
أدامسيت التاريخ
حضر الأدامسيت لأول مرة عام 1915 من قبل العالم الألماني هاينريش فيلاند، إلا أن طريقة التحضير طورت وبشكل منفصل من قبل العالم الأمريكي روجر أدامس Roger Adams، والذي ينسب تسمية المركب إليه، وذلك عام 1918 في جامعة إلينوي. في نهاية الحرب العالمية الأولى قامت القوات الأمريكية بإنتاج كميات من الأدامسيت وتخزينها، إلا أنها لم تستعمل في أرض المعركة. إلا أن الأدامسيت استعمل من قبل وحدات مكافحة الشغب الأمريكية من أجل تفريق جموع جيش بونوس Bonus Army، الذين تظاهروا في العاصمة الأمريكية واشنطن في ربيع وصيف عام 1932.
أدامسيت الخواص
تمتاز بلورات الأدامسيت بأنها عديمة الرائحة وأنها ذات ضغط بخار منخفض، وهي لا تنحل بالماء، لكنها تنحل في المحلات العضوية مثل الأسيتون وثنائي كلورو الميثان. أما أبخرة الأدامسيت فلها لون أصفر الكناري.
عندما يكون الأدامسيت معلقا ضمن سائل أو غاز فإنه يسبب تهيجاً في الجهاز التنفسي قد يدوم لعدة ساعات . يهبج الأدامسيت الأغشية المخاطية والعينين، كما يسبب الصداع والغثيان ويؤدي إلى الإقياء.
أدامسيت الاستخدامات
كان يستخدم سابقاً كمسيل للدموع ومفرق للجموع، إلا أن استخدامه أصبح محظوراً لسميته، فاستبدل بغازات مسيلة للدموع أقل ضرراً مثل 2-كلوروبنزال ثنائي نتريل حمض المالونيك المعروف تحت اسم غاز CS.
أظهرت بعض التقارير أن كوريا الشمالية تنتج كميات من الأدامسيت وتخزنها في مجمع آوجي-ري Aoji-ri الكيميائي.
مطازيز
المطازيز أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة القصيم، يسمى في بعض المناطق بالقبابيط فيحضر من دقيق البر بوضعه في إناء وإضافة الملح والماء إليه وعجنه إلى أن يصبح الخليط عجينة متماسكة وناعمة ثم يغطى بقطعة قماش رطبة وتترك العجينة لترتاح، وفيها يتم طبخ اللحم والخضراوات أو الفقع (الكمأة) حتى تنضج، ثم تقطع العجينة إلى قطع صغيرة بحجم البيضة وتفرد بواسطة اليد لتصبح دائرية، وترمى في القدر المملوء بخليط من الخضراوات واللحم أو الفقع مع مراعاة ألا يكون المرق كثيرا، ثم تقدم والبعض يفضل أن يكون مع المطازيز مرق والمسمى (بلول) والبعض يفضل الطبق ناشفاً.
وهي تشبه المرقوق المعروف في جنوب نجد.
وهناك عجينة مطازيز جاهزة تباع بالأسواق ويمكن استخدام آلة جاهزة لفرد عجينة المطازيز.
مطازيز المعلومات الغذائية
تحتوي وجبة المطازيز (375غ تقريباً)، بحسب موقع شهية، على المعلومات الغذائية التالية:
كلوريد الزرنيخ الخماسي
كلوريد الزرنيخ الخماسي  (أو خماسي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl5، وهو من المركبات غير الثابتة، ويكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +5 في هذا المركب.
كلوريد الزرنيخ الخماسي الخواص
يتفكك المركب عند درجات حرارة تتجاوز − 50°س، ومع ذلك تمكنت مجموعات بحث من تحديد البنية البلورية للمركب عام 2001،  وهو يشابه خماسي كلوريد الفوسفور في بنيته، حيث يكون للمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية مضاعفة، تكون فيها الروابط الاستوائية (As-Cleq = 210.6 pm - 211.9 pm) أقصر من الرابطتين المحوريتين As-Clax= 220.7 pm.
كلوريد الزرنيخ الخماسي التحضير
حضر مركب كلوريد الزرنيخ الخماسي لأول مرة عام 1976، وذلك بتعريض ثلاثي كلوريد الزرنيخ إلى الأشعة فوق البنفسجية في الكلور السائل عند -105 °س.
كلوريد الزرنيخ الخماسي الثباتية
تكون مركبات خماسي الكلوريدات ثابتة بالنسبة للعناصر التي فوق وتحت الزرنيخ في مجموعة النيتروجين، وهي خماسي كلوريد الفوسفور وكلوريد الأنتيموان الخماسي والتي تعد مركبات ثابتة. لا تتوافق عدم ثباتية كلوريد الزرنيخ الخماسي مع المركبات المشابهة. تعود عدم الثباتية هذه إلى الحجب غير الكامل للنواة بالنسبة للعناصر التي تلي سلسلة العناصر الانتقالية الأولى؛ وهي الغاليوم والجرمانيوم والزرنيخ والسيلينيوم والبروم، مما يؤدي إلى ثباتية الإلكترونات 4s في المدارات الذرية الخارجية، مما يجعلها غير متاحة للارتباط. تدعى هذه الظاهرة انكماش المستوى الفرعي d [الإنجليزية]
مرقوق
المرقوق أكلة شعبية سعودية تشتهر بها منطقة نجد.
بالرغم من أن أغلب الأطباق المطبخ السعودي تقدم مع الأرز أو الخبز العربي إلا أن القمح أيضاً يُعد من الحبوب الهامة التي تُستخدم في كثير من الوصفات في المطبخ السعودي.
وتنقسم حبوب القمح إلى نوعين أساسيين النوع الأول هو: الصما، والنوع الثاني هو اللقيمي.
الصما: هو نوع من القمح اللين الذي يدخل في ثلاث وجبات شعبية شهيرة في المنطقة الوسطى، وهي: القرصان، المطازيز والمرقوق.
وهي وجبة حافظت على شهرتها القديمة إلى اليوم ويتم إعدادها من الطحين (القمح)، خصوصا نوع الصما، وذلك بتحضير طحين البر وإضافة الملح والماء إليه وعجنه حتى يصبح الخليط عجينة ناعمة ومتماسكة وتركها لمدة دقائق، في حين يُطبَخ اللحم إلى مرحلة نصف استواء ثم إضافة الخضراوات إليه بعدها يتم البدء في فرد العجينة إلى أن تكون رقيقة جدًا ووضعها في القدر مع مراعاة أن تستوي كل واحدة قبل إضافة الأخرى إليها لكي لا تلتصق بعضها ببعض ثم تترك على نار هادئة إلى أن يستوي المرقوق.
أكسيد الزرنيخ الخماسي
أكسيد الزرنيخ الخماسي أو  خماسي أكسيد الزرنيخ  مركب كيميائي له الصيغة As2O5، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة بالرطوبة.
أكسيد الزرنيخ الخماسي التحضير
يحضر أكسيد الزرنيخ الخماسي من أكسدة أكسيد الزرنيخ الثلاثي بعامل مؤكسد مثل الأوزون أو الماء الأكسجيني أو حمض النتريك.
أكسيد الزرنيخ الخماسي الاستخدامات
يستخدم مثل أكسيد الزرنيخ الثلاثي كمبيد للفطور وكمبيد للآفات.
أكسيد الزرنيخ الخماسي السلامة
مركب أكسيد الزرنيخ الخماسي سام جداً، يحيث أن الجرعة المميتة للنصف LD50 له مقدارها 8 مغ/كغ بالنسبة للفئران لجرعة فموية.
قرصان (خبز)
القرصان مخبوزات شعبية نجدية سعودية، يتم إعدادها بتحضير عجينة الدقيق من القمح المطحون ووضعه في إناء وإضافة الملح والماء إليه وعجنه باليد جيداً إلى أن تصبح العجينة ناعمة وخفيفة ثم تغطى وتترك جانباً لمدة لا تقل على نصف ساعة، وبعدها تخبز العجينة على صاج كبير أو ما يعرف باسم المقرصة بوضع الصاج على نار قوية، ثم تغرف العجينة أو تخبز على شكل قرص كبير ورفيع جداً ووضعه على الصاج (المقرصة) وتمرير اليد عليه بسرعة ويترك حتى ينضج، ثم يقلب القرص على وجهه الثاني حتى ينضج وتتكرر العملية حتى الانتهاء من كمية العجين.
هناك فرق بين قرصان أهل الرياض وقرصان أهل القصيم، قرصان أهل الرياض يستخدم فيه القرصان الناشف بينما أهل القصيم يستخدمون الرطب.
قرصان (خبز) المكونات
يُعد خبز القرصان من الدقيق أومن القمح المطحون الذي يُعجنُ بالماء والملح حتى يصبح عجينةً لينةً، ثمّ تُغطّى، وتُترك نصف ساعة، بعد ذلك يتم خبزه على الصاج على نار قوية، وتُغرفُ العجينةُ وتُوضع على الصاج، على شكل أقراصٍ كبيرةٍ ورقيقةٍ، حتى يتم النضج على وجهين.
قرصان (خبز) طريقة التحضير
نغطّي العجينة ونتركها نصف ساعة كي ترتاح، نخبز العجينة على الصاج، نقطّع اللحم، ونقوم بغسله وتصفيته. نقلّب البصل بالسّمن، ونضيف إليه الليمون. نضيف اللحم والصّلصة، ونقلّبهما مدّة عشر دقائق.
قرصان (خبز) أكلة القرصان
هو خبز لكن مثل كثير أنواع من الأخباز قد يتم تشريبه او طبخه مع اللحم والخضار ومكونات أخرى
بروميد الزرنيخ الثلاثي
بروميد الزرنيخ الثلاثي (أو ثلاثي بروميد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsBr3، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.
بروميد الزرنيخ الثلاثي التحضير
يحضر بروميد الزرنخ الثلاثي من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والبروم:
بروميد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
يعد بروميد الزرنيخ الثلاثي ركازة لتحضير بروميدات الزرنيخ العليا، فمن AsBr3 يمكن تحضير سلسلة من مركبات أنيونية مفرطة التكافؤ مثل 2−[As2Br8] و 3−[As2Br9] و 3−[As3Br12] مع العلم أن بروميد الزرنيخ الخماسي AsBr5 غير معروف.
كلوريد الزرنيخ الثلاثي
كلوريد الزرنيخ الثلاثي  (أو ثلاثي كلوريد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة AsCl3، ويكون على شكل سائل عديم اللون، زيتي القوام، يدخن عند تعريضه للهواء. للزرنيخ حالة أكسدة +3 في هذا المركب، والذي يعرف أيضاً باسم زبدة الزرنيخ.
كلوريد الزرنيخ الثلاثي الخواص
إن بنية كلوريد الزرنيخ الثلاثي تكون على شكل هرم ثلاثي، له مجموعة تناظر C3v. تكون طول الرابطة As-Cl زرنيخ-كلور 2.161 Å ، أما الزاوية Cl-As-Cl فتبلغ 98°. تعود انخفاض نقطة انصهار المركب إلى طبيعة الرابطة في مركب كلوريد الزرنيخ الثلاثي والتي هي رابطة تساهمية.
على الرغم من أن ثلاثي كلوريد الزرنيخ أقل حساسية تجاه الرطوبة من ثلاثي كلوريد الفوسفور PCl3، إلا أنه يصدر أدخنة عند تعرضه للهواء الرطب. هذه الأدخنة ناتجة عن تشكل أبخرة كلوريد الهيدروجين، التي تتكون بالإضافة إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي. أما في الأوساط المائية فإن ثلاثي كلوريد الزرنيخ يتفاعل مع الماء بعنف بتفاعل حلمهة وبشكل ناشر للحرارة، حيث يتشكل حمض الزرنيخوز كما في المعادلة:
كلوريد الزرنيخ الثلاثي الخواص
عند معالجة كلوريد الزرنيخ الثلاثي مع أكسيد الزرنيخ الثلاثي تحدث عملية إعادة توزيع ويتشكل البوليمير اللاعضوي AsOCl. من جهة أخرى فعند توفر مصدر لأيونات الكلوريد فإن كلوريد الزرنيخ الثلاثي يضم أنيون كلوريد رابع ليشكل المعقد –[AsCl4]. بالمقابل فإن كلوريد الزرنيخ الثلاثي يتخلى عن ذرات الكلور ويبادلها بهاليدات أخرى؛ فعند مفاعلة المركب مع بروميد البوتاسيوم ويوديد البوتاسيوم فإنه يعطي بروميد الزرنيخ الثلاثي ويوديد الزرنيخ الثلاثي على الترتيب.
كلوريد الزرنيخ الثلاثي التحضير
يحضر كلوريد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع غاز كلوريد الهيدروجين الجاف عند درجات حرارة بين 180–200 °س:
كما يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر للعناصر المكونة للمركب عند درجات حرارة بين 80-85°س، إلا أن العملية تتطلب الحصول على فلز الزرنيخ النقي.
إحدى الطرق الأخرى لتحضير المركب تتضمن مفاعلة أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت. تمتاز هذه الطريقة ببساطة التجهيزات اللازمة وكفاءة المردود:
كلوريد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
يستخدم كلوريد الزرنيخ الثلاثي في تحضير كيمياء الزرنيخ العضوية. فهو على سبيل المثال المادة الأولية المستخدمة لتحضير ثلاثي فينيل الزرنيخ:
أكسيد الزرنيخ الثلاثي
أكسيد الزرنيخ الثلاثي أو  ثلاثي أكسيد الزرنيخ  مركب كيميائي له الصيغة As2O3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
أكسيد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
يستعمل في علاج اللوكيميا الحادة بخلايا النخاع الخديج أو ابيضاض سلائف النقويات الحاد.
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي (ثلاثي سيلينيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2Se3، ويكون على شكل مسحوق ذي لون بني إلى أسود. يكون للزرنيخ حالة أكسدة مقدارها +3.
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي التحضير
تمكن فريق بحث من تحضير بلورة أحادية من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي As2Se3 في هلام سيليكات الصوديوم في درجة حرارة الغرفة. تجري العملية بإضافة حمض السيلينوز H2SeO3 المركز إلى هلام سيليكات الصوديوم، ومن الممكن إضافة حمض الخليك للمساعدة على تشكيل الهلام. بعد ذلك يضاف محلول كبريتيد الزرنيخ الثلاثي As2S3 في الكحول الإيثيلي إلى المزيج ويترك حيث يحدث تفاعل استبدال كما في المعادلة التالية:
سيلينيد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
يستخدم سيلينيد الزرنيخ الثلاثي في تحضير زجاج الكالكوجينيد Chalcogenide glass والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 870 و 17200 نانومتر.
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي (سلفيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية، كما يمكن أن يوجد على شكل مادة لابلورية.
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي الخواص
لا ينحل كبريتيد الزرنيخ في الماء لكنه ينحل في الإيثانول. ينحل كبريتد الزرنيخ الثلاثي في محاليل الكبريتيدات لتشكيله معقداً منحلاً، كما ينحل في المحاليل القلوية القوية مشكلاً مزيجاً من 3−AsS3 و الزرنيخيت.
تكون لبلورات كبريتيد الزرنيخ بنية بوليميرية تتألف وحداتها من مركز من ذرة زرنيخ محاطة بثلاث ذرات من الكبريت على شكل هرم ثلاثي [الإنجليزية]، بالمقابل فإن كل ذرة كبريت ترتبط بذرتي زرنيخ. في الشكل البلوري لكبريتيد الزرنيخ تشكل الروابط As-S طبقات صفائحية مرتبطة مع بعضها البعض بقوى فان دير فالس. بالنسبة للشكل اللابلوري فإنه يكون متشابكاً لا على شكل صفائح، وتكون له القدرة على تشكيل طور زجاجي.
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد كبريتيد الزرنيخ طبيعياً على شكل As4S6 في معدن الرهج الأصفر ذي الون الأصفر الذهبي. يوجد هذا المعدن عادة في المناطق البركانية. هنالك فلز آخر لكبيرتيد الزرنيخ وهو رهج الغار، الذي له الصيغة العامة As4S4.
يحضر كبريتيد الزرنيخ مخبرياً من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والكبريت عند درجات حرارة مرتفعة (حوالي 390°س) حيث يتكون الشكل اللابلوري، والذي يتشكل نتيجة التبريد السريع للمصهور، إلا أنه قد يجوي بعض الشوائب وذلك عند إجراء العملية في الهواء الجوي. يمكن كتابة معادلة التحضير على الشكل:
في حال إجراء عملية التحضير تحت الفراغ فإن As2S3 الناتج يتحطم ليعطي أنواع جزيئية بما فيها As4S6 الجزيئي،  والذي له بنية الأدمنتان. في حال تعريض رقاقة من المركب الناتج إلى مصدر طاقة خارجي مثل عملية تخمير حراري ، أو إلى مصدر من مصادر الأشعة الكهرومغناطيسية مثل مصابيح الأشعة فوق البنفسجية أو الليزر  أو إلى حزمة إلكترونية  فإن As4S6 يتبلمر:
من جهة أخرى فإن كبريتيد الزرنيخ يمكن أن يتشكل عند معالجة أي ملح من أملاح الزرنيخ الثلاثي المائية بغاز كبريتيد الهيدروجين، حيث يترسب راسب أصفر من كبريتيد الزرنيخ.
كبريتيد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
يستخدم تفاعل ترسيب كبريتيد الزرنيخ الثلاثي في المحاليل المائية من أجل الكشف عن مركب الزرنيخ في الكيمياء التحليلية. تؤدي إضافة كمية زائدة من أيون الكبريتيد إلى انحلال الراسب مرة أخرى. يعود ذلك إلى تشكل أنيون له شحنة ثلاثية وبنية هرمية:
نتيجة ارتفاع قيمة قرينة الانكسار نسبياً للمركب (2.45)، والقيمة المرتفعة لصلادة نوب [الإنجليزية] مقارنة مع المقاومات الضوئية العضوية، فإن As2S3 قد تم إجراء بحوث عليه من أجل استخدامه في تصنيع بلورات فوتونية لها فجوة نطاق فوتونية ممتلئة. أدت التطورات في تقنيات النمذجة الليزرية والتنميش الكيميائي إلى استخدام كبريتد الزرنيخ لتشكيل بنى نانوية ثلاثية الأبعاد. بدأت الأبحاث حول هذا الموضوع منذ بداية السبعينيات من القرن العشرين.
يستخدم الشكل اللابلوري منه لتحضير زجاج الكالكوجينيد [الإنجليزية] والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 620 و 11000 نانومتر. يتميز هذا الزجاج عن الزجاج المصنوع من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي أنه أكثر ثباتية تجاه الأكسدة مما يقلل من أخطار التسمم.
حمض الزرنيخوز
حمض الزرنيخوز مركب كيميائي له الصيغة H3AsO3، والتي يمكن كتابتها على الشكل As(OH)3.  يوجد هذا المركب فقط في المحاليل المائية، ولا يمكن عزله كمادة نقية خالصة. تسمى أملاح حمض الزرنيخوز بالزرنيخيت.
حمض الزرنيخوز الخواص
حمض الزرنيخوز حمض ضعيف  حيث أن ثابت تفكك الحمض بالنسبة للبروتون الأول 9.23، أما للثاني فيبلغ 13.52، بحيث أنه بالكاد يلون ورقة عباد الشمس باللون الأحمر. في الأوساط القاعدية فإن حمض الزرنيخوز يشكل ملح الزرنيخيت الموافق:
ففي حال استخدام هيدروكسيد البوتاسيوم يتشكل زرنيخيت البوتاسيوم على سبيل المثال.
حمض الزرنيخوز التحضير
يحضر حمض الزرنيخوز من حلمهة أكسيد الزرنيخ الثلاثي:
أرسين
الأرسين  (أو ثلاثي هيدريد الزرنيخ)؛ مركب كيميائي له الصيغة AsH3، وهو غاز عديم اللون له رائحة تشبه رائحة الثوم. يعد غاز الأرسين من الغازات شديدة السمية، كما أنه قابل للاشتعال.
أرسين التاريخ
ذكر كارل شيلي غاز الأرسين في مذكراته عام 1775 وذلك عندما قام باختزال أكسيد الزرنيخ الثلاثي باستخدام الزنك بوجود وسط حمضي.
استعمل غاز الأرسين كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى من قبل القوات الألمانية وكان ضمن فئة الأسلحة المرمزة بالصليب الأخضر.
أرسين الخواص
يتكون الأرسين بنيوياً من هرم ثلاثي تشكل فيه ذرات الهيدروجين قاعدة مثلثة، وتكون ذرة الزرنيخ على رأس ذلك الهرم. زاوية الرابطة H-As-H مقدارها 91.83°، وهي بذلك أقل من زاوية رباعي السطوح 109.5°، وذلك نتيجة وجود زوج إلكتروني على ذرة الزرنيخ، والذي يؤدي أثر التدافع الكهربائي الساكن له إلى نقصان مقدار انفراج الزاوية، كما تلعب طول الرابطة As-H والتي تبلغ 1.519 أنغستروم دوراً في انخفاض تلك القيمة. لدى الأرسين عزم ثنائي قطب ضعيف مقداره 0.22 ديباي.
إن مركب الأرسين غير ثابت بالمقارنة مع العناصر المكونة له، أي أنه ثابت حركياً ولكنه غير ثابت ترموديناميكياً. يعد تفاعل التفكك هذا أساس اختبار مارش للكشف عن الزرنيخ الفلزي.
يحترق الأرسين بأكسجين الهواء بلهب أزرق خافت إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي والماء:
في حال عدم وجود كمية كافية من الأكسجين أو عند درجة حرارة احتراق منخفضة، حيث يحترق (يتأكسد) الهيدروجين فقط إلى الماء. أما المؤكسدات القوية مثل فوق منغنات البوتاسيوم وتحت كلوريت الصوديوم وحمض النتريك.
أرسين الخواص
لا يعد الأرسين AsH3 من القواعد مقارنة مع الأمونياك NH3، لكن حمضيته بالمقابل هي موضع نقاش، إذ أنه من الممكن نزع بروتون منه كما في التفاعل مع أميد الصوديوم:
كما من الممكن أن يفقد الأرسين إحدى ذرات الهيدروجين وذلك في التفاعل مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم حيث يشكل ثلاثي الوحدات R2AlAsH2]3] حيث R = (CH3)3C ثالثي البوتيل.
من جهة أخرى يمكن برتنة الأرسين بالأحماض الفائقة ليعطي الملح +[AsH4] والذي يمكن فصله.
يتفاعل الأرسين في المحاليل المائية بصفة اختزالية حيث يقوم مثلاً باختزال محلول نترات الفضة مشكلاً الفضة الفلزية:
يتضمن هذا التفاعل إحدى مراحل الكشف عن الزرنيخ في اختبار غوتسايت Gutzeit test. يتضمن هذا الاختبار اختزال مركبات الزرنيخ المائية بالزنك بوجود حمض الكبريتيك، حيث ينتج الأرسين من هذا التفاعل، والذي يمرر على محلول الفضة، مما يؤدي إلى ترسب الفضة حيث تشكل مرآة فضية على إناء التفاعل.
أرسين التحضير
ينتج غاز الأرسين من تفاعل أملاح الزرنيخيدات مع الماء أو الأحماض الممددة (تفاعل حلمهة):
بإجراء عملية اختيار مناسبة للمواد الداخلة في التفاعل يمكن الحصول على شكل نقي من الأرسين.
كما يمكن إجراء عملية التحضير من تفاعل أملاح الزرنيخ الثلاثي مع الهيدريدات  مثل تفاعل بورهيدريد الصوديوم مع كلوريد الزرنيخ الثلاثي كما في المعادلة:
أرسين الاستخدامات
يستخدم الأرسين في تحضير المواد الداخلة في تركيب أشباه الموصلات في هندسة الإلكترونيات الدقيقة، وليزر الحالة الصلبة. مثال على ذلك زرنيخيد الغاليوم GaAs الذي يحضر من عملية ترسيب كيميائي للبخار عند درجات حرارة تتراوح بين 700-900°س.
نظرا لسمية المركب فإن إصدار الغاز يتم عن طريق امتزاز الأرسين على مركب له خواص مسامية مكروئية Microporous material حيث يمكن التحكم بدرجة إصدار الغاز السام، مما يوفر شروط سلامة ملائمة أثناء العمل.
للأرسين تطبيقات في علم الأدلة الجنائية حيث يتشكل كمركب وسطي أثناء الكشف عن التسمم بالزرنيخ. من إحدى طرق الكشف عن التسمم بالزرنيخ اختبار مارش، والذي يولد الأرسين في حال وجود الزرنيخ. يتضمن الاختبار، الذي اكتشفه الكيميائي البريطاني James Marsh عام 1836، مفاعلة عينة يشك أنها حاوية على الزرنيخ من جسد الجثة (المعدة غالباً) مع الزنك بوجود حمض الكبريتيك الممدد. في حال وجود الزرنيخ يتشكل لدينا غاز الأرسين والذي يمرر على أنبوب زجاجي، حيث يخضع إلى عملية تفكك حراري، مما يؤدي إلى تشكل راسب أسود من الزرنيخ (مرآة سوداء).
أرسين الاستخدامات
انتشر استخدام هذا الاختبار في نهاية القرن التاسع عشر وبداية القرن العشرين، إلا أنه حالياً تستخدم أجهزة تحليلية مثل المطيافية الذرية وفلورية الأشعة السينية والبلازما المقترنة بالتحريض.
أرسول
أرسول  (Arsole) (أو الأرسينول) مركب كيميائي له الصيغة C4H5As، وبنيته تشبه البيرول ولكن مع ذرة زرنيخ بدل ذرة النيتروجين، أي أنه يتألف من حلقي البنتادين حاوية على ذرة زرنيخ.
أرسول الخواص
يتميز الأرسول بخواص عطرية ضعيفة، وهي أقل مقارنة مع عطرية البيرول حيث تعادل نصفها.
من الصعب الحصول على شكل نقي من الأرسول، ولكن توجد منه عدة مستبدلات يمكن الحصول عليها بشكل أسهل. عندما تدمج حلقة بنزين في بنية الأرسول نحصل على صنف من المركبات تدعى بنزارسول
أرسول التسمية
إن تسمية مركبات الزرنيخ العضوية مثل الأرسول معتمدة على نظام تسمية هانتش-فيدمان  والتي أقرّها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC، وهي ملخصة بالجدول أدناه:
حمض الأرسانيليك
حمض الأرسانيليك (بارا أمينو فينيل حمض الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة C6H8AsNO3، وهو من المركبات العضوية الفلزية السامة للزرنيخ. وهو من مشتقات حمض فينيل الأرسونيك بوجود مجموعة أمين في الموقع 4 (بارا). ويوجد على شكل أيون هجين  −H3N+C6H4AsHO3 بتوازن توتوميري مع الشكل المعتدل.
 يعرف المركب أيضاً تحت اسم أتوكسيل.
حمض الأرسانيليك التاريخ
اكتشف حمض الأرسانيليك من قبل العالم الفرنسي أنطوان بيشامب Antoine Béchamp عام 1863 وهو الذي أسماه أتوكسيل إشارة إلى سميته. استعمل الأتوكسيل طبياً من أجل علاج الأمراض الجلدية. في عام 1905 أعلن الطبيبان الإنكليزيان توماس H.W. Thomas و براينل A. Breinl أن الأتوكسيل فعال ضد داء المثقبيات الأفريقي. لكن الجرعة العالية نسبياً والأعراض الجانبية حدت من انتشار المركب كدواء، إذ أنه يسبب العمى لتخريبه العصب البصري. رغم كل هذه الأمور فإن فعالية الأتوكسيل ضد المثقبيات كان موضوع البحث الذي درسه العالم الألماني باول إرليش، والذي شكك في صحة الصيغة، فطلب من الكيميائي العضوي ألفرد بيرتهايم Alfred Bertheim مراجعة الصيغة المطروحة. أدى تصحيح الصيغة إلى إمكانية تحضير مشتقات من حمض الأرسانيليك، ومن بينها سالفرسان، والذي استخدمه ساهاشيرو هاتا Sahachiro Hata، العامل في مختبرات إرليش، وجربه في علاج مرض الزهري. على الرغم من حظر استخدام الزرنيخ لاحقاً في العلاج، إلا أن هذه الأبحاث ساهمت في تطور علم الكيمياء الدوائية.
حمض الأرسانيليك التحضير
يحضر حمض الأرسانيليك من تفاعل الأنيلين مع حمض الزرنيخ  حسب المعادلة:
حمض الأرسانيليك الاستخدامات
لا توجد استخدامات واسعة لحمض الأرسانيليك حالياً نظرا لسميته ولتوافر مستحضرات دوائية بديلة.
يوديد الزرنيخ الثلاثي
يوديد الزرنيخ الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة المجملة AsI3، ويكون على شكل بلورات حمراء برتقالية لها رائحة واخزة.
يوديد الزرنيخ الثلاثي الخواص
تعد انحلالية مركب يوديد الزرنيخ الثلاثي ضعيفة في الماء، وهو يتحلمه ببطء حيث يشكل أكسيد الزرنيخ الثلاثي وحمض الهيدرويوديك. يتشكل حمض الزرنيخوز أثناء التفاعل، والذي يكون في حالة توازن كيميائي مع حمض الهيدرويوديك. تكون للمحاليل المائية من يوديد الزرنيخ الثلاثي صفة حمضية واضحة، حيث تبلغ قيمة الأس الهيدروجيني 1.1 لمحلول 0.1N.
يوديد الزرنيخ الثلاثي التحضير
يحضر يوديد الزرنيخ الثلاثي من تفاعل كلوريد الزرنيخ الثلاثي مع يوديد البوتاسيوم:
يوديد الزرنيخ الثلاثي الاستخدامات
استخدم يوديد الزرنيخ الثلاثي في السابق للعلاج، حيث كان يسمى محلوله المائي باسم محلول دونوفان Donovan's solution. كان المحلول يوصف في حالات الإصابة بالروماتزم والتهاب المفاصل والملاريا. إلا أن سمية المركب وتطور الطب وعلم الصيدلة أدى إلى الحد من استخدامه في هذا المجال.
حبيب العادلي
اللواء حبيب العادلي (مواليد 1 مارس 1938) كان وزير الداخلية في جمهورية مصر العربية من عام 1997 حتى عام 2011. تولى المنصب خلفًاً اللواء حسن الألفي إثر مذبحة الأقصر في 1997. وتمت إقالته في يوم 31 يناير 2011 بعد أحداث ثورة 25 يناير والتي اتهمت فيها وزارة الداخلية بمحاولة تفريق المتظاهرين بالقوة، مما أسفر عن سقوط ضحايا وجرحى بين المتظاهرين. تم حبسه 15 يومًا على ذمة التحقيق في قضايا فساد مالي بدءًا من 18 فبراير 2011. كما حكم عليه بـ12 سنة بتهم تتعلق بفساد مالي وتعذيب وقتل وغسيل أموال. و بعدها أُفرج عنه بقرار رئاسى من قائد الإنقلاب عبد الفتاح السيسى
وأقيمت أولى جلسات محاكمته في 3 أغسطس 2011 في الساعة التاسعة والنصف صباحًا في أكاديمية الشرطة بالقاهرة وفي قفص الاتهام ذاته الرئيس المصري السابق حسني مبارك مع نجليه علاء وجمال وعدد من المتهمين. الجدير بالذكر أن وزير الداخلية اللواء حبيب العادلي مع الرئيس المصري محمد حسني مبارك كانا في زيارة للمكان ذاته يوم 23 يناير 2011 قبل 25 يناير بيومين اثنين في أثناء الاحتفال بعيد الشرطة المصرية.
حبيب العادلي سيرته وتعليمه ومناصبه
ولد حبيب إبراهيم العادلي في مدينة القاهرة في 1 مارس 1938. حصل على رتبة ملازم ودرجة بكالوريس علوم أمنية من كلية الشرطة عام 1961.
تلقى عددا من الدورات التدريبية منها فرقة البحث الجنائي في 1963، وفرقة البحث عن الجريمة «المركز القومي للبحوث الجنائية»، وفرقة متخصصة في مجال المباحث العامة في 1966، وفرقة إدارة الأزمة من الولايات المتحدة الأمريكية في 1985.
التحق بالعمل في مديرية الأمن العام، إدارة مكافحة المخدرات، ثم انتقل لجهاز مباحث أمن الدولة في 1965، وتدرج حتى عُيِّن نائًبا لرئيس مباحث أمن الدولة المصرية. انتدب للعمل بوزارة الخارجية المصرية بين عامي 1982 و 1984. مُنح نوط الامتياز من الرئيس محمد حسني مبارك رئيس جمهورية مصر العربية في عامي 1986 و 1997.
حبيب العادلي سيرته وتعليمه ومناصبه
رُقي إلى رتبة مساعد وزير الداخلية في 1993. عُيّن مساعد أول وزير الداخلية لمنطقة القناة وسيناء، ثم مساعد أول وزير الداخلية مدير أمن القاهرة، مساعد أول وزير الداخلية للأمن والمنطقة المركزية.
عُيّن مساعداً أول لوزير الداخلية لجهاز مباحث أمن الدولة (الأمن الوطني المصري حالياً) في 5 فبراير 1995. وفي 18 نوفمبر 1997 عُيّن وزير للداخلية في مصر خلفًا لحسن الألفي. وظل في منصبه حتى إقالة الحكومة المصرية في 29 يناير 2011 نتيجة الاحتجاجات الشعبية المناهضة للحكومة المصرية.
حكم عليه وعلى حسني مبارك بالمؤبد في قضية قتل المتظاهرين يوم السبت 02 يونيو 2012 بتهم القتل والشروع بالقتل .