hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
هاي سكول ميوزيكال (فلم) وسائط أخرى
هاي سكول ميوزيكال: ويتمثل التحدي في العرضية للمدرسة الثانوية الأميركية الفيلم الموسيقي. ويستند الكتاب مستلهم البرازيلي في معركة العصابات. وكان عرض الفيلم في دور السينما البرازيلية يوم 5 فبراير 2010.
هاي سكول ميوزيكال: التحدي (الصين) هو العرضية من مدرسة ثانوية أميركية الفيلم الموسيقي للسوق الصينية، ويجري حاليا إنتاج، ومن المتوقع أن يصدر في يوليو 2010.
في «حفلة: هاي سكول ميوزيكال» جولة بدأت يوم 29 نوفمبر 2006 مستهلا في سان دييغو، كاليفورنيا. وواصل جولته حتى 28 يناير 2007 أداء في المدن الكبرى في جميع أنحاء الولايات المتحدة وكندا وأمريكا اللاتينية. وتضمن الحفل كل من أعضاء فريق العمل الأصلي باستثناء زاك إيفرون، الذي كان إطلاق النار مثبتا للشعر. استعيض إيفرون التي درو سيلي (الذي صوت والمخلوطة مع إيفرون خلال فيلم). وتضمن الحفل الأغاني الأصلية من الفيلم، فضلا عن أغنيات من فانيسا هادجنز، آشلي تيسدال، وكوربن بلو.
في 1 أغسطس 2006، أعلن أن إعلان حفلة الصيف مانور (بالإنجليزية: Stagedoor) مخيم المسرح، وظهرت في فيلم كامب، ستكون مقرا لإنتاج أول هاي سكول ميوزيكال على المسرح.
هاي سكول ميوزيكال (فلم) وسائط أخرى
نورث شور موسيقى مسرح في بيفرلي، كان ماجستير إنتاج المرحلة من تشغيل المدرسة الثانوية الموسيقية حتى نهاية يوليو 2007، ويضم برودواي الممثل أندرو كينان، كيت بولغر وروكويل، الذي بلغ نصف النهائي على الشحوم: أنت واحد التي أريد !، وشاربي. نظمت مدرسة المحيط الهادئ مرجع مسرح للفنون المسرحية العرض كاليفورنيا في عام 2007 (الذي أحيا في 2008)، وقدم العرض الأول الساحل الغربي من 2 هاي سكول ميوزيكال في يناير 2009.
مسرح النجوم في أتلانتا، جورجيا كانت أول شركة المهنية للوضع على هاي سكول ميوزيكال.
محاكاة ساخرة، تم إنشاء مخيف الموسيقية في أيرلندا الشمالية.
هاي سكول ميوزيكال (فلم) وسائط أخرى
«فيلد الترفيه» المنتجة جولة عالمية بعنوان هاي سكول ميوزيكال: إن جولة الجليد الذي كان العرض الأول في العالم في مدينة نيويورك يوم 29 سبتمبر 2007  ويلقي شملت العالم للناشئين 2004 على الميدالية البرونزية والأردن (بالإنجليزية: Brauninger) 2004-2005 الأسترالية الوطنية. بطل برادلي سانتر. وتضمن إظهار العناصر وأغاني من الفيلم الأصلي على حد سواء وتتمته، هاي سكول ميوزيكال 2 وتضمن العرض الخاص للهاي سكول ميوزيكال 3: سينيور يير عندما الفيلم الذي يحمل نفس الاسم لأول مرة في المسارح.
هاي سكول ميوزيكال (فلم) وسائط أخرى
في يونيو 2006، نشرت الصحافة ديزني هاي سكول ميوزيكال: الرواية جديد، و(بالإنجليزية: Novelization) من الفيلم الناجح. ضرب هذه الرواية رقم واحد على صحيفة نيويورك تايمز أفضل قائمة بيع وبقيت على لائحة ستة عشر أسبوعا. واعتبارا من أغسطس 2007، الرواية باعت أكثر من 4.5 مليون نسخة، مع 1000000 نسخة من الرواية المتابعة بالتسجيل، هاي سكول ميوزيكال 2: يتم شحنها الرواية جديد، لتجار التجزئة الأمريكية. «هاي سكول ميوزيكال 3: سينيور يير الرواية جديد» خرج في 23 سبتمبر 2008. بعد وقت قصير من نجاح الرواية الأصلية، أعلنت شركة ديزني أن سلسلة كتاب بعنوان قصص من الشرق السامي، وسوف تنشر في فبراير 2007 مع كتاب جديد يتم نشرها كل 60 يوما حتى يوليو 2008. كما يأتي إلى انكلترا، في (بالإنجليزية: O2).
أنتجت استوديوهات ديزني التفاعلية 6 ألعاب الفيديو استنادا إلى سلسلة هاي سكول ميوزيكال، مع كل غطاء من الألعاب والموسيقى والفيديو دمج الأغاني والمؤامرات من الأفلام.
خلال شهري يوليو وأغسطس 2008، بث أي بي سي منافسة حقيقة على أساس السلسلة، هاي سكول ميوزيكال: في الحصول على صورة  التي تستضيفها نيك لاتشي. ويبدو أن الفائز من العرض في الموسيقى والفيديو خلال اعتمادات هاي سكول ميوزيكال 3. سلسلة لأول مرة إلى مراتب متدنية، مع المعرض القادمة في المركز الرابع في موعدها لها. وفي المملكة المتحدة، وتظهر الحقيقة مثبتا للشعر بعنوان: لأول مرة في 2008 مدرسة موسيقية على (بالإنجليزية: Sky1). ورأى أن فريقا من المدربين الصوتية، وبالنيابة المدربين ومصممي الرقص إجراء الاختبارات في المدارس العادية حيث شاملة مزيج من الطلاب يمكن أن الاختبار لإنتاج الطرف الغربي من برودواي الموسيقية ضرب، مثبتا للشعر. على الرغم من أن الموسيقى لم يكن يتم تنفيذ المدرسة الثانوية الموسيقية، وكان الفيلم الإلهام وراء العرض. وقدم عرض عن طريق دينيس فان أوتين وكان الفضل، جنبا إلى جنب مع المدرسة الثانوية الموسيقية، لجيل ملهمة للأطفال في المملكة المتحدة للوصول إلى عمل مسرحي.
قناة البحر الميت
قناة البحر الميت وتسمى أيضا قناة البحرين (بالعبرية: תעלת הימים «تعالات هاياميم» - «قناة البحار») مشروع مقتـرح لشق قناة تربط بين البحر الميت وأحد البحار الـمفتوحة (البحر الأحمر أو البحر الأبيض المتوسط)، مستفيدا من 400 متر الفرق في منسوب المياه بيـن البحار. قد تعوض المياه المتدفقة عبر القناة انخفاض مستوى البحر الميت بسبب تحويل المياه إلى إسرائيل بواسطة سد دغانيا المقام على نقطة الاتصال بين بحيرة طبريا ونهر الأردن. وسحب المياه الحلوة المتدفقة طبيعيا إلى البحر الميت إلى أجهزة الري الإسرائيلية والفلسطينية والأردنية.
كما يستهدف استخدام القناة لتوليد الطاقة الكهرمائية التي قد تستخدم لتشغيل منشآت تحلية المياه مما يزيد في كمية المياه المتوفرة للشرب والزراعة.
تبادرت فكرة شق قناة البحر الميت مرات عديدة منذ منتصف القرن الـ20 ولكن الخبراء رفضوها خشية من تداعيات غير متوقعة على البيئة وتركيب مياه البحر الميت. أما الحكومات في الدول المعنية فرفضته لأسباب سياسية واقتصادية خشية من تكاليف المشروع من دون ثقة كاملة بنجاحه.
قناة البحر الميت التاريخ
كانت الفكرة الأولى التي اقترحها الإميرال البريطاني وليم ألن عام 1855م تنفيذ مشروع يسمى البحر الميت - طريق جديد للهند. وفي ذلك الوقت لم يكن يعرف أن البحر الميت يقع تحت مستوى سطح البحر، وإن اقترح هذه القناة كبديل لقناة السويس التي كانت تحت سيطرة الفرنسيين. وبعد أن جاء العديد من المهندسين والسياسيين الذين التقطوا الفكرة، منهم تيودور هرتزل عام 1902م في كتابه «ألتنويلاند» (Altneuland).
معظم أوائل المقترحات تستخدم الضفة الشرقية لنهر الأردن، ولكن صيغة معدلة قضت باستخدام الضفة الغربية، واقترح بعد فصل فلسطين عن الأردن.
تم إحياء الفكرة في ثمانينات القرن العشرين لأغراض توليد الطاقة في أعقاب أزمة النفط عام 1973.
قناة البحر الميت التاريخ
تدرس الشركة بدائل مـختلفة وأوصت بطريق من قطاع غزة إلى مسعدة. ولكن المشروع لم يبدأ بسبب الشكوك حول الجدوى الاقتصادية. الفكرة تم التطرق إليها مرة أخرى خلال التسعينات نتيجة لأزمة المياه. بالإضافة إلى طريق قطاع غزة - مسعدة، واثنين آخرين تم بحث البدائل، أي البحر الأحمر - قناة البحر الميت والطريق الشمالي من البحر الأبيض المتوسط إلى مرج بيسان، الذي وجد أنه أرخص من الثلاثة. حاليا البحر الأحمر هو الطريق إقرار المشروع الأردني الإسرائيلي والفلسطيني الدعم. قد تكون فكرة شق قناة من البحر الأحمر ٌإلى البحر الميت عن طريق وادي عربة غير عملية بسبب عدم التوافق الكيميائي بين مياه البحر الأحمر والبحر الميت، وهذا رغم كونها أفضل من الناحية الاقتصادية.
في كانون الثاني / يناير 2013، أعلن البنك الدولي أن ربط البحر الميت بالبحر الأحمر هو أمر ممكن ومُجدي ويمكن خفض المخاطر البيئية والسيطرة عليها معتبراً ان أفضل طريقة لنقل مياه البحر الأحمر إلى البحر الميت ستكون عبر أنابيب ولمسافة 180 كيلو متر.
معايرة (كيمياء)
في الكيمياء التحليلية المعايرة هي عملية مخبرية شائعة للتحليل الكيميائي الكمي لتحديد تركيز مادة تحليلية محددة (مادة يتعين تحليلها) أو لمعرفة تركيز محلول حمضي مجهول بواسطة إضافة محلول قاعدي تركيزه معروف، أو العكس. يتم تحضير الكاشف المسمى بالمعاير كمحلول قياسي بتركيز وحجم معروفين. يتفاعل المعاير مع محلول التحليل لتحديد تركيز المادة التحليلية. يُطلق على حجم محلول المعايرة الذي يتفاعل مع التحليل اسم حجم المعايرة بالتحليل الحجمي.
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
معايرة (كيمياء) طريقة المعايرة
نضع كمية مقاسة بدقة من المحلول المراد معايرته في قارورة وبضع نقط من كاشف لوني. نضع القارورة تحت السحاحة المحتوية على المحلول المعاير. ونبدأ بإضافة كميات قليلة من السحاحة إلى القارورة حتى يتغير لون الكاشف، مشيرا إلى اكتمال المعايرة
وطبقا لنقطة النهاية المرادة فقد يحددها نقطة أو أقل من نقطة إضافية من السحاحة لإثبات لون الكاشف. وعند الوصول إلى نقطة التعادل (نقطة النهاية) للتفاعل، نقوم بقياس كمية محلول المعاير المستهلكة، ونقوم بحساب تركيز المحلول المراد معايرته، باستخدام المعادلة:
Ca تركيز المحلول المراد معايرته؛ ويعبر عنها عادة بالمولية بالوحدة مول/لتر)
Ct تركيز المحلول المعاير (محلول السحاحة)؛ ويعبر عنها عادة بالمولية بالوحدة مول/لتر)
M النسبة المولية للمحلول المراد معايرته إلى محلول المعاير طبقا لمعادلة التفاعل;
Va حجم المحلول المراد معايرته، يقاس عادة dm3.
معايرة (كيمياء) تجهيز المعايرة
تبدأ عملية المعايرة بوضع كمية معينة من المحلول المراد معرفة تركيزه في قارورة. وفي العادة يجهز محلول لمادة صلبة بإذابته في الماء، أو في مذيب آخر مثل حمض الأسيتيك أو الإيثانول وهذه تستخدم في أغراض كيمياء البترول.
ويوضع محلول المعاير في السحاحة مع اختيار تركيز مخفف لزيادة دقة القياس.
كثير من عمليات معايرة محاليل غير محاليل حمض-قلوي تحتاج إلى قيمة ثابتة للأس الهيدروجيني خلال المعايرة. وعلى ذلك فقد يلزم إضافة محلول منظم في قارورة المعايرة لتثبيت قيمة الباهاء.
في حالة وجود مادتين في محلول القارورة قد يتفاعلا مع محلول المعاير ونريد معرفة تركيز أحدهما فقط يمكن عزل المحلول في القارورة بواسطة إضافة «محلول مقنّع» يحجب الأيونات الغير مرغوبة.
قد تحتاج بعض تفاعلات أكسدة-اختزال إلى تسخين العينة لزيادة معدل التفاعل أثناء عملية المعايرة.
فمثلا، يلزم التسخين عند أكسدة محلول أوكسالات حتى درجة 60 مئوية لكي يسير التفاعل بسرعة مناسبة.
معايرة (كيمياء) الكاشف اللوني
في عملية المعاير يحتاج الكيميائي إلى كاشف لوني يدل على نهاية التفاعل بشرط ألا يدخل في التفاعل. في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي يقوم يتغيير اللون عند اكتمال التفاعل. من بين الكواشف المستعملة في عمليات المعايرة البسيطة الفينولفثالين الذي يرمز له بالصيغة الكيميائية C20H14O4 والذي يتحول من عديم اللون إلى اللون الوردي عندما يتم الوصول أو تعدٌي «قيمة» معينة للأس الهيدروجيني (حوالي 8.3). كما يوجد نوع آخر من الكواشف وهو الميثيل البرتقالي وهو كاشف يتحول إلى اللون الأحمر في الأوساط الحمضية وإلى اللون الأصفر في الوسط القاعدي.
معايرة (كيمياء) منحنى المعايرة
في الرسم البياني لمنحنى المعايرة يرمز المحور الأفقي لحجم محلول المعايرة الذي أضاف من السحاحة إلى محلول القارورة منذ بدء عملية المعايرة. ويمثل المحور الرأسي إلى تركيز المحلول المراد معرفة تركيزه عن طريق تتبع تغير قيمة الأس الهيدروجيني في محلول القارورة.
في حالة معايرة حمض-قلوي يبين منحنى المعايرة قوة الحمض والقلوي. فبالنسبة إلى حمض قوي وقلوي قوي يسير المنحنى هادئا حتى نقطة التعادل حيث يتغير عندها سريعا. ونظرا لذلك نجد أن تغييرا قليلا من المحلول المضاف عند نقطة التعادل تحدث تغييرا كبيرا في الباهاء، وقد يستخدم كاشف لوني مثل فينولفثالين أو ليتموس أو بروموثيمول أزرق.
معايرة (كيمياء) منحنى المعايرة
وفي حالة معايرة حمض ضعيف مع قلوي قوي أو حمض قوي مع قلوي ضعيف نجد أن منحنى المعايرة يكون غير منتظما ولا يحدث عند نقطة التعادل تغيرا كبيرا للباهاء عند إضافة قليلة من محلول السحاحة. ومثلا يعطي المنحنى في الشكل منحنى معايرة حمص الأوكساليك (حمض ضعيف) مع هيدروكسيد الصوديوم(+HO-+Na)(قلوي قوي). نجد نقطة التعادل تقع بين باهاء 8-10 مما يشير إلى قلوية المحلول عند نقطة التعادل وأن استخدام كاشف لوني مثل فينولفثالين في تلك الحالة يكون مناسبا.
يشبه ذلك محنى معايرة قلوي ضعيف وحمض قوي حيث يكون المحلول حمضيا عند نفطة لتعادل، ويكون استخدام كاشف لوني مثل ميثيل برتقالي أو بروموثيمول أزرق يكون مناسبا.
ونجد أن منحنى معايرة حمض ضعيف مع قلوي ضعيف يكون غير منتظما. في تلك الحالة لا يفي استخدام كاشف لوني بالغرض وإنما نستخدم مقياس الباهاء لمتابعة سير التفاعل.
تسمى الدالة التي تصف منحنى المعايرة دالة سينية.
معايرة (كيمياء) معايرة حمض-قاعدي
عندما نستخدم المعايرة يحدث تفاعل بين حمض وقاعدي. ونتعرف على نقطة تعادل الحامض والقاعدة عن طريق إضافة كاشف لوني أو مؤشر الباهاء. كما يمكن قياس قيمة الأس الهيدروجيني بواسطة أقطاب كهربائية وتعيين نقطة التعادل عن طريق الرسم البياني لقراءات الأس الهيدروجيني وكمية المحلول المستخدم في المعايرة.
في حالة استخدام كاشف لوني يتغير لون الكاشف عند نقطة التعادل. ونقطة التعادل تختلف قليلا عن نهاية المعايرة بسبب أن نقطة التعادل تعينها نسب المواد المتفاعلة بينما نهاية المعايرة يحددها تغير لون الكاشف. ولهذا يجب اختيار الكاشف اللوني المناسب بغرض تقليل نسبة الخطأ في المعايرة. وعلى سبيل المثال، إذا كانت نقطة التعادل عند الباهاء 8.4 فيكون استخدام الفينولفثالين أكثر مناسبا عن استخدام أليزارين أصفر، حيث أن الفينولفثالين يخفض من نسبة الخطأ. وتبين القائمة التالية عدة كواشف، وألوانها ونطاق الأس الهيدروجيني لها عند نقطة تغير اللون.
معايرة (كيمياء) معايرة حمض-قاعدي
عند ضرورة تعيين دقيق لنقطة المعايرة أو عندما يكون المحلول المراد معايرتة حمضا ضعيف ويكون المحلول المعاير قلويا ضعيفا يستحسن استخدام مقياس الباهاء لمتابعة سير التفاعل (أو قياس التوصيل الكهربائي للمحلول).
معايرة (كيمياء) معايرة بالترسيب
تستخدم فيها تفاعلات ترسيب. يُظهر تفاعل أيونات الفضة Ag+ مع أيونات الكلور Cl− ترسيب أبيض اللون عند نقطة اكتمال التفاعل. تسمى تلك الطريقة طريقة جاي لو ساك، وأحيانا تعزز رؤية نقطة اكتمال التفاعل عن طريق إضافة مادة ملونة مثل «إيوسين إبسيلون» Eosin Y أو فلوريسين، وهذه الطريقة تسمى طريقة فاجانز، أو عن طريق إنتاج ناتج ملون مثل ثيوسيانات الحديد (وهي طريقة فولهارد) أو كرومات الفضة (وهي طريقة موهر).
كما توجد طريقة خاصة وهي طريقة المعايرة بالتحليل الكهربي حيث تتم المعايرة بواسطة محلول ملح لحمض ضعيف. مثال على ذلك نجده في تعيين قسوة الماء بواسطة بالميتات البوتاسيوم Kaliumpalmitat حيث يتفاعل البالميتات عند نقطة التعادل مع الماء منتجا أيونات هيدروكسيد.
معايرة (كيمياء) معايرة أكسدة-اختزال
تستخدم في بعض الأحيان تفاعل أكسدة-اختزال لتعيين تركيز محلول. من الطرق السائدة طريقة المنجنيز وطريقة اليود وطريقة البروم والتي تستخدم فيها محلولا من ملح أحد تلك المواد في السحاحة.
معايرة (كيمياء) معايرة حجمية
تتم المعايرة الحجمية لقياس حجم الغازات. وهي تتم عن طريق إزاحة الغاز المراد تعيين حجمه بواسطة سائل مناسب. ويجب اختيار السائل المناسب بحيث لا يتفاعل مع الغاز. فمثلا لقياس حجم النيتروجين يستخدم محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم: وهو يمتص عند القيام بالقياس ما ينشأ من ثاني أكسيد الكربون وماء ويمكن بواسطته قياس حجم غاز النتروجين (الأزوت) مباشرة بسحاحة مدرجة تسمى أزوتومتر Azotometer.
معايرة (كيمياء) معايرة غازات
يمكن معايرة الغازات كطريقة لتعيين كمية أحد المتفاعلات عن طريق إضافة زائدة من غاز آخر يعمل كمعاير. وأكثر تلك العمليات متعلق بتعيين كمية الأوزون، وتتم بإضافة غاز أكسيد النيتروجين طبقا للتفاعل:
عند اكتمال التفاعل نعين كمية المعاير الباقية وكمية الناتج (بطريقة مطيافية تحويل فورير Fourier transform spectroscopy)، وعن طريقها نعين كمية الغاز المراد تعيينه.
تفضل طريقة معايرة الغاز عن طريقة تعيين كمية الغاز بواسطة المطيافية. أولا، لا يعتمد القياس على طول المسار نظرا لتساوي مساري المعاير والناتج. وثانيا، لا يعتمد القياس على تغير الامتصاصية كدالة لتركيز الغاز المراد تعيينه طبقل لقانون بير-لامبرت. وثالثا، فهي مناسبة للعينات التي تتداخل فيها طول الموجات للغازات المستخدمة في التحليل.
معايرة (كيمياء) طرق التعرف على اكتمال التفاعل
كواشف فيزيائية (بواسطة أدوات)
قياس المقاومة الكهربائية: وهي تعتمد على تغير مفاجئ في الجهد الهركيميائي.
قياس الأس الهيدروجيني بواسطة قطب زجاجي
القياس بالأمبيرمتر المسمى Biamperometry،
قياس التوصيل الكهربائي
قياس تغير درجة الحرارة.
منتخب الاتحاد السوفيتي لكرة القدم
منتخب الاتحاد السوفييتي لكرة القدم (الروسية: сбо́рная СССР по футбо́лу) كان منتخب كرة القدم الوطني للاتحاد السوفيتي. توقف المنتخب عن العمل بعد تفكك الاتحاد السوفيتي.
منتخب الاتحاد السوفيتي لكرة القدم تاريخ
أول مباراة دولية لعبها المنتخب كانت في أغسطس 1924، بعد عشرة أشهر من قيام الاتحاد السوفيتي. لكن أول مباراة دولية معترف بها رسمياً حدثت بعد عام من ذلك، عندما هزم المنتخب التركي 3/صفر.
كينجي نوجيما
كينجي نوجيما (野島健児 نوجيما كينجي) هو مؤدي أصوات ياباني ولد في 16 مارس 1976 في سوغينامي، طوكيو.
محمد الروحاني
محمد بن محمود بن صادق الحسيني الروحاني القمي (1336 هـ - 1418 هـ). هو مرجع شيعي إيراني متوفى، كان له دور ديني وسياسي بارز في العراق وإيران.
محمد الروحاني ولادته
ولد الروحاني في مدينة قم عام 1336 هـ أو 1338 هـ لعائلة معروفة في الأوساط المتدينة، فقد كان والده محمود من رجال الدين والذين شاركوا في تأسيس حوزة قم، وجدّه صادق الروحاني كان من رجال الدين المجتهدين.
محمد الروحاني دراسته وتدريسه
بدأ بدراسة «المقدمات» في قم، كما درس قسماً من «السطوح الوسطى» لدى أساتذتها، ثم هاجر إلى كربلاء سنة 1355 هـ فأكمل دروس «السطوح العالية» لدى محمد هادي الحسيني الميلاني، ثم انتقل بعد ذلك إلى النجف فحضر دروس «البحث الخارج» لدى عدد كبير من الأساتذة كان منهم:
محمد الروحاني تلامذتهالسد حسن الرضوي
لدى إقامته في مدينة النجف، كانت له فيها حلقات تدريس حضرها لفيف من رجال الدين، ثمّ غادرها إلى مدينة قم سنة 1397 هـ، وواصل فيها التدريس وتربية الطلاّب، وقد تميز بحثه بالدقة والتجديد العلمي في حقلي الفقه والأصول ومن أبرز تلامذته:
محمد الروحاني مكانته العلمية
المعروف عن الشيخ الكمباني (أستاذ الروحاني)أنه لا يعيد كلامه فضلاً أن يعيد درساً كاملاً، لكنه قد أعاد درساً كاملاً للسيد الروحاني نتيجة تغيبه في أحد الأيام، وذلك لما وجده في تلميذه من نبوغ وذكاء. كما كان الروحاني الساعد الأيمن لمرجعية الخوئي وقد كتب الخوئي تعليقته على العروة بمساعدة الروحاني، كما طلب منه الخوئي أن يتسلم إدارة الحوزة العلمية بالنجف.
قال الشيخ بشير النجفي متحدثاً عن أستاذه:«كنت أعرف من سيرته أنه يتأذى لأذية أي شيعي، ويتألم على ما وصلت إليه حالة المسلمين من التشتت والتنافر، كما وجدته لا يطمع فيه من لا حريجة له في الدين، وكان سيفاً مشهوراً في وجه كل منحرف، فرضوان الله عليه يوم ولد وأيام عاش ويوم قبضه الله ويوم يبعث حياً، ذلك هو السيد الجليل محمد الروحاني طاب ثراه».
محمد الروحاني مرجعيته
تصدَّى للمرجعية بعد وفاة أبي القاسم الخوئي، ورجع إليه في التقليد طوائف متعدِّدة من المسلمين الشيعة.
محمد الروحاني قالوا فيه
يقول الشيخ بشير حسين النجفي: «عهدي بالمرحوم المرجع والتلميذ المدلل للعبقري الأوحد الشيخ محمد حسين الأصفهاني به سيداً جليلاً تقياً ورعاً مدققاً يأخذ المطالب من حيث ينبغي ويشرح النظريات كما تقتضي الحوزة النجفية أم الحوزات في العالم، وسيدة المراكز العلمية لاحتمائها وانتمائها إلى سيد الأوصياء باب مدينة علم النبي صلى الله عليه وآله وسلم وأما كونه كان مدللاً لدى الشيخ المرجع العظيم، والمفكر الأعظم محمد حسين الاصفهاني، فلأجل ما كان يلمس فيه أستاذه من علائم النبوغ والذكاء المفرط والإخلاص حد التفاني، فسلام الله عليهما جميعاً ورحمته وبركاته، وعلى جميع علماء الدين المخلصين مثلهما».
محمد الروحاني قالوا فيه
يقول الشيخ عبد النبي الكجوري (مشهد): «وكان من المتوقع لمثل هذه القدرات العالية ان تبرز وبشكل سريع، إذ بعد مرور فترة وجيزه التف حوله جماعه من فضلاء وطلاب الحوزة العلمية في النجف الاشرف، وطلبوا منه تدريس بحث الخارج فقهاً واصولاً. وبعد اصرار شديد منهم بدأ بتدريسه لهم، وعمره آنذاك لم يتجاوز الثلاثين سنه، وهذا لم يكن متعارفأ في النجف الاشرف في ذلك الوقت، مما لفت انتباه الحوزة العلمية بما فيها المدرسين والعلماء والاكابر من المحققين العظماء».
يقول الشيخ محمد السند: «كان بجانب دقة نظره جريء في التنقيب عن جذور النظريات ومتابعتها واكتشاف بنى نظريات جديدة أخرى وكان صيرفياً صناعياً في الاصول والفقه، أي في صناعة الاصول وصناعة الفقه بمهارة فائقة جداً».
قال عنه الدكتور محمد هادي الأميني:«.... فقيه أصولي جليل، ومجتهد عالم متضلع من أساتذة الفقه والأصول، ورع صالح تقي خبير، تتلمذ على يد عبد الهادي الشيرازي ولازم أبحاث الخوئي، وأقام في النجف عدة سنين كانت له فيها حلقات تدريس وبحث يحضرها لفيف من الأفاضل والأجلاء، غادر النجف على إثر عاصفة سياسية هوجاء وانتقل إلى مدينة قم وواصل فيها التدريس وتربية الطلاب رغم العنف والخسة والدناءة الموجهة إليه من بعض الشراذم الذين استحوذ عليهم الشيطان فأنساهم ذكر الله...».
محمد الروحاني وفاته
توفي الروحاني سنة 1418 هـ بمدينة قم، ودفن ببيته في مدينة قم.
باور ميتال
باور ميتال (بالإنجليزية: Power Metal)‏ هو أحد أنواع موسيقى الهيفي ميتال (Heavy Metal)، وتشتهر في أمريكا وفي أوروبا.
بودروم
بودروم (بالتركية: Bodrum) مدينة تركية سياحية مهمة وميناء وهي تقع في «شبه جزيرة بودروم» على ساحل البحر الأبيض المتوسط في محافظة موغلا، في ساحل الفيروز الريفيرا التركية على الساحل الجنوبي لتركيا في منطقة بحر إيجة جنوب غرب تركيا، في نقطة الدخول إلى «خليج غوكوفا» (بالتركية: Gökova Körfezi)، وهي أيضًا مركز المديرية التي تحمل نفس الاسم. كانت بودروم مدينة إغريقية تسمى هاليكارناسوس وهي الآن مدينة أثرية قديمة تَقع إلى الجنوب الغربي من إقليم كاريا، ويُعد المؤرخ هيرودوت أحد أبنائها. تشتهر بودروم بوجود ضريح موسولوس فيها، أحد عجائب الدنيا السبع القديمة. ويوجد بها قلعة بودروم التي بناها فرسان الإسبتارية الصليبيين في القرن 15م، وتم العمل فيها بعد 100 عام، وهي أكمل قلعة موجودة حالياً في شرق البحر الأبيض المتوسط، وتطل القلعة على ميناء ومرسى بودروم. تضم القلعة متحفًا لآثار تحت الماء وتستضيف العديد من المهرجانات الثقافية على مدار العام وتعد قلعة بودروم اليوم ثاني أكبر متحف للآثار تحت الماء في العالم. كانت بودروم هي آخر معقل للصليبيين فتحه العثمانيون في الأناضول، وبالرغم من أن المدينة حوصرت زمان السلطان محمد الفاتح إلا أنا فُتحت في عهد ابن حفيده، السلطان سليمان القانوني أثناء فتح جزيرة رودس. بلغ عدد سكان المدينة 36317 نسمة في عام 2012م. يستغرق الوصول إلى جزيرة كوس اليونانية من بودروم حوالي 50 دقيقة بالقارب، وتتوافر خدمات المواصلات بينهما عدة مرات في اليوم من قبل ثلاثة مشغلين على الأقل.
بودروم إداريا
مديرية بودروم هي واحدة من 957 مديرية في تركيا، وهي تقع في محافظة موغلا التي هي جزء من «منطقة أيدين الفرعية» (بالتركية: Aydın alt bölgesi) التي تشمل محافظة أيدين ومحافظة موغلا ومحافظة دنيزلي، والتي هي بدورها جزء من منطقة بحر إيجه.
تضم مديرية بودروم بلديات عدة، منها مايلي:
بودروم الاقتصاد
كان اقتصاد البلدة خلال القرن العشرين يعتمد أساسًا على صيد الأسماك والغوص في الإسفنج. ثم أصبحت السياحة على مر السنين واحدة من الأنشطة الرئيسية في بودروم.
بودروم التركيبة السكانية
بلغ عدد سكان بلدة بودروم 35795 نسمة في تعداد عام 2012. تضم المدن والقرى المحيطة 100.522 نسمة، ليصبح المجموع 136317 محافظة.
بودروم البنية التحتية
لا توجد مطارات في المدينة نفسها ولكن يوجد مطارين يخدمان المدينة:
«مطار جزيرة كوس الدولي»، وهو مطار يوناني يقع على بعد 70 كيلومترًا (43 ميلًا) إلى جنوب غرب البلاد، ويقع بالقرب من قرية «أنديماشيا» باليونان، ويمكن الوصول إليه بواسطة القوارب من بودروم عبر 20 كم (12 ميل) من بحر إيجه. الرحلات الجوية مستمرة على مدار العام إلى الوجهات اليونانية، إلا أن حركة المرور في مطار كوس هي حركة موسمية.
توجد محطة حافلات رئيسية في وسط المدينة تنقل إلى مواقع أخرى في تركيا.
يوجد بها ميناء به عبَّارات إلى الموانئ والجزر التركية واليونانية القريبة الأخرى.
بودروم الموقع الجغرافي
كانت بودروم في العصور الكلاسيكية القديمة معروفة باسم هاليكارناسوس (باليونانية: Ἁλικαρνασσός)  (بالتركية: هاليكارناس)، وكانت مدينة رئيسية في كاريا القديمة.
والاسم «بودروم» الحديث مستمد من اسم المدينة في العصور الوسطى: «بترونيوم» (Petronium)، والتي يعود جذورها إلى قلعة بودروم لفرسان الإسبتارية.
مناخ بودروم هو المناخ السائد في حوض البحر الأبيض المتوسط (Csa في تصنيف كوبن للمناخ)، فمتوسط درجة حرارة شتائها حوالي 15 درجة مئوية (59 درجة فهرنهايت) وفي الصيف 34 درجة مئوية (93 درجة فهرنهايت)، مع نوبات مشمسة جدا. الصيف حار ومشمس غالبًا والشتاء معتدل ورطب.
"متوسط درجات حرارة البحر وحمامات السباحة في بودروم". BodrumBulletin. مؤرشف من الأصل في 2016-10-16. اطلع عليه بتاريخ 2015-03-01.
بودروم تاريخ المدينة
مدينة هاليكارناسوس (Halicarnassus) (بالإغريقية: Ἁλικαρνᾱσσός) أو (بالإغريقية: Ἀλικαρνασσός) أو Halikarnassós، واسمها أيضا أليكارناسوس (بالتركية: Halikarnas)، كانت مدينة يونانية قديمة تقع في موقع بودروم الحديث في تركيا. أسس المدينة الإغريق الدوريون، والرسوم المسكوكة على عملاتهم المعدنية مثل رأس ميدوسا أو أثينا أو بوسيدون أو الرمح متعدد الرؤوس، تدعم القول بأن المدن الأم لهم كانت مدينتي: تروزن وأرغوس. ويبدو أن السكان قد قبلوا «بأنثيس» (Anthes)، ابن بوسيدون، كمؤسسهم الأسطوري كما ذكر سترابو، وكانوا فخورين بلقب «أنتيداي» (Antheadae).
كانت مدينة هاليكارناسوس في فترة مبكرة عضوا في تحالف هيكسابوليس دوريي الذي ضم ست مدن هي: كوس، كنيدوس، ليندوس، كاميروس، ياليسوس وهاليكارناسوس. ولكن تم طردها من التحالف عندما أخذ أحد مواطنيها واسمه «أكاسيكلوس» (Agasicles)، جائزة الجوائز التي فاز بها في ألعاب «ترايوبيان» (Triopian)، بدلاً من أن يهبها وفقًا للعرف المتبع إلى «ترايوبيان أبوللو» (Triopian Apollo).
بودروم تاريخ المدينة
في أوائل القرن الخامس قبل الميلاد، كانت هاليكارناسوس تحت سيطرة آرتميس الأولى التي تُعرف أيضًا باسم «أرتيميسيا هاليكارناسوس» (Artemesia of Halicarnassus)،  والتي اشتهرت كقائد بحري في معركة سالاميس.
خلفها ابنها وخليفتها «بيسينداليس» (Pisindalis)، الذي لا يُعرف عنه إلا القليل.
لكن «ليكداميس الثاني» (Lygdamis II) طاغية هاليكارناسوس الذي حصل على السلطة بعده، والذي اشتهر بسوء السمعة إذ نفًّذ حكم الإعدام في الشاعر «بانياسيس» (Panyasis)، تسبب في أن يترك هيرودوت مدينة هاليكارناسوس التي كانت مسقط رأسه والذي هو ربما أشهر مواطني مدينة هاليكارناسوس المعروفين (حوالي عام 457 قبل الميلاد).
بودروم تاريخ المدينة
سقطت المدينة لاحقًا تحت الحكم الفارسي، وأصبحت مدينة هاليكارناسوس تحت حكمهم عاصمة مقاطعة إقليم كاريا (أو: ساتراب)، تلك المنطقة التي شُكلت منذ زمن طويل أراضيها الداخلية والتي كانت الميناء الرئيسي في المنطقة. ضَمَنَ موقعها الاستراتيجي أن تتمتع المدينة باستقلالية كبيرة. الأدلة الأثرية من تلك الفترة مثل نقوش «سالماكيس» (Salmakis أو Kaplankalesi) المكتشفة حديثًا والموجودة الآن في متحف بودروم للآثار تحت الماء (بقلعة بودروم)، تشهد على الفخر الذي طوره سكان المدينة.
ضرب الإسكندر الأكبر حصاراً على مدينة هاليكارناسوس بعد وصوله إلى أراضي إقليم كاريا، ثم استولى على المدينة مع حليفته آنذاك الملكة «آدا» (Ada)، بعد قتال دار في عام 334 قبل الميلاد.
حَكَم «موسولوس» (Mausolus) إقليم كاريا من هذا المكان، وكان حكمه رسمياً تحت سلطة الإمبراطورية الفارسية ولكن من الناحية العملية كان يحكم في معظم فترة حكمه من 377 إلى 353 قبل الميلاد بشكل مستقل.
بودروم تاريخ المدينة
عندما توفي «موسولوس» عام 353 قبل الميلاد، قامت زوجته «آرتميس الثانية» (Artemisia II) والتي كانت أيضا شقيقته وأرملته، بتوظيف المهندسَين المعماريين اليونانيين القديمين ساتيروس (Satyros) وبيثيوس (Pythius)، وأربعة نحاتين هم: برياسيس، وسكوباس، وليوخارس وتيموثاوس لبناء نصب تذكاري وقبر لزوجها «موسولوس»، عُرف باسم: «ضريح موسولوس» أو «موسوليوم» (بالإنجليزية: Mausoleum).
كان البناء يشبه «هيكل معبد» وكان مزيناً بنقوش وتماثيل على قاعدة ضخمة، ولكن بسبب الزلازل على مر السنين وأعمال الحرب والغزو، استعمل الغزاة الصليببيون في القرن 15 أحجار الرخام من ضريح موسولوس لبناء قلعتهم، وتبقى منه اليوم فقط الأساسات وبضعة قطع من المنحوتات.
استعملت اللغات الغربية اسم هذا الضريح «موسوليوم» (Mausoleum) للتعبير عن كلمة: «ضريح» بعدما استمدت كلمة «موسوليوم» (Mausoleum) من اسم هذا القبر.