hotchpotch/wikipedia-multilingual-ir-pairs huggingface dataset:
نور الدين جهانكير الدولة في عهده
كانت الأوضاع السياسيَّة السائدة آنذاك تصُب في مصلحة الهولنديين بعد أن اقتصرت سيطرة الپُرتُغاليين على بضع قلاعٍ وعددٍ من الحُصُون، كما أنَّ هؤلاء كانوا في حُرُوبٍ مُتواصلةٍ مع السلطنات الإسلاميَّة الذين كانوا هُم أيضًا يُتاجرون بِالتوابل، وهُم على أتم الاستعداد لِلتعامل مع غير الپُرتُغاليين من التُجَّار. ومُنذُ سنة 1006 - 1007هـ المُوافقة لِسنة 1598م، أسَّس الهولنديُّون مراكز تجاريَّة على الساحل الشمالي من شبه الجزيرة الماليزيَّة، وأخذت الشركات الهولنديَّة تتزاحم، ما أدَّى إلى ارتفاع أسعار الأفاوية في الجُزُر المُنتجة لها، وأخذ الحُكَّام هُناك يرفعون الأسعار، شهرًا بعد شهر، وقد أوشكت أسواق أمستردام أن تُصاب بِالتُخمة، فرأى حاكم هولندا العام آنذاك، يُوحنَّا أولدنبارندڤلت (بالهولندية: Johan van Oldenbarnevelt)، أن يتدارك الأمر، فأصدر في سنة 1011هـ المُوافقة لِسنة 1602م، أمرًا بِإنشاء الشركة الهولنديَّة لِجُزُر الهند الشرقيَّة. ودخل الهولنديُّون بعد ذلك في مُنافسةٍ حادَّةٍ مع الپُرتُغاليين، واستطاعت الشركة الهولنديَّة أن تستولي على حُصُونهم تباعًا الواحد تلو الآخر. وفي سنة 1008 - 1009هـ المُوافقة لِسنة 1600م تأسَّست شركة الهند الشرقيَّة الإنگليزيَّة. وسار الإنگليز في كُل مكان، على خُطى الهولنديين، فراحوا يُنشئون مراكز قريبة من مراكز الهولنديين، الأمر الذي أدَّى إلى التنافس والتصادم والاقتتال بين الفريقين، ما حمل الحكومتين على الدُخُول في مُفاوضاتٍ أسفرت عن إنشاء شركةٍ جديدةٍ بِدمج الشركتين معًا، غير أنَّ المُستعمرين الهولنديين رفضوا مثل هذه التسوية، وحطَّموا السُفُن الإنگليزيَّة في سنة 1028هـ المُوافقة لِسنة 1619م، كما أنَّ محكمة العدل الهولنديَّة في أمبون حكمت بِالإعدام على ثمانية إنگليز، بعد أن اتُهموا بِالاستيلاء على الحصن الهولندي بِمُساعدة بعض المُرتزقة اليابانيين. وأخذت الإمبراطوريَّة الهولنديَّة التجاريَّة تنمو وتتطوَّر وفقًا للِأفكار والمبادئ التي نادى بها وطبَّقها الحاكم العام بين سنتَيْ 1027 و1032هـ المُوافقة لِما بين سنتَيْ 1618 و1623م والتي أوحت بِفرض التجارة الهولنديَّة بِالقُوَّة، وأنَّ على التُجَّار الهولنديين ألَّا يكونوا تُجَّارًا فحسب، كما كان الپُرتُغاليُّون، بل مُنتجين لِلتوابل والأفاوية بِأنفُسهم حتَّى لا يتلاشوا كما تلاشى أولئك، وعُرفت هذه السياسة التجاريَّة بِمبدأ «التجارة في الهند ومع الهند». واحتلَّ الهولنديُّون الجُزُر الإندونيسيَّة، وسيطروا على المعابر والمضايق التي لا بُدَّ من اجتيازها، وكُلُّها مراكز ومُقاطعات انتزعوها من الپُرتُغاليين، وسيطروا على سرنديب وساحل الملبار وملقة وكوشين، واستحصلوا من الشاه الصفوي وسلاطين الهند الترخيص بِإنشاء بعض الوكالات التجاريَّة.
نور الدين جهانكير الدولة في عهده
والواقع أنَّ السياسة الهولنديَّة في التجارة مع الهند عادت بِالنفع على سُكَّان البلاد، غير أنَّهُ من الصعب معرفة المدى الذي بلغه النقد وحافز المعادن الثمينة المُستوردة، في تأثيرها على الصناعة والتجارة، بِالإضافة إلى المدى الذي بلغه هذا التأثير في تغيُّر وضع العامل الهندي. ولا شكَّ بِأنَّ كبار التُجَّار، من هُنُودٍ ومالاويين، استفادوا كثيرًا من المُنافسة الحادَّة التي قامت بين الدُول الأوروپيَّة، فرفعوا أسعارهم. ففي مدينة سورت ترأَّس «برجي بورة»، بين سنتَيْ 1028 و1075هـ المُوافقة لِما بين سنتَيْ 1619 و1665م، إدارة اتحاد تجاري كان بِوسعه أن يشتري حمل سفينةٍ أو أكثر، وقد فتح هذا الاتحاد مراكز تجاريَّة له، في سورت وأحمد آباد وآغرة وگُلكُندة وجكرة، ودعَّمها بِالحُصُون لِلوُقُوف في وجه الپُرتُغاليين الذين كان لهم عند المغول مقامٌ محمود. واقتدى الإنگليز بِالهولنديين، وساروا على خُطاهم في غزو الأسواق الآسيويَّة بِعامَّةٍ والهنديَّة بِخاصَّةٍ. وكان ملك إنگلترا يعقوب الأوَّل قد عيَّن سفيرًا له في آغرة في سنة 1017هـ المُوافقة لِسنة 1608م هو السير وليم هوكينز، وظهر في بلاط جهانكير بِوصفه مُمثلًا لِملك إنگلترا وشركة الهند الشرقيَّة الإنگليزيَّة معًا، وحين قدَّم لِلسُلطان المغولي رسالة من ملكه تتضمَّن رجاءً بِتسهيل سُبُل التجارة الإنگليزيَّة في بلاده؛ احتفى به السُلطان وأذن لهُ بِمُشاركته مجالس شرابه، وأقام عنده مُدَّة سنتين ونصف حتَّى بلغ الپُرتُغاليُّون بِدسائسهم إلى تنفيره منه، فألقوا إلى السُلطان بأنَّ ملك إنگلترا ليس سوى سيِّد على جزيرة صغيرة يسكُنُها صيَّادون بائسون.
نور الدين جهانكير الدولة في عهده
ويبدو أنَّ السفير الإنگليزي لم يظفر بِطائل، خِلال المُدَّة المذكورة، واضطرَّ أن يُغادر الهند عائدًا إلى بلاده، وطلب من السُلطان أن يكتب كتابًا لِمليكه، فرفض لأنَّ ممَّا لا يُناسب قدر سُلطانٍ مغوليٍّ أن يكتب إلى أميرٍ صغيرٍ كملك إنگلترا، غير أنَّ الشركة الإنگليزيَّة ما زالت تُحيك الدسائس حتَّى نالت براءةً من السُلطان سمحت لها بِأن تُمارس التجارة في سورت. ومهَّد ازدياد النفرة والتباعُد بين أُمراء الگُجرات والپُرتُغاليين ومُبشِّريهم إلى الترحيب بِـ«توما رو»، السفير الإنگليزي الجديد، واستطاع هذا بِدبلوماسيَّته وكياسته وما جلبه معه من الطرائف والجواهر والحُليّ، وما قدَّمه لِرجال الدولة من الهدايا الفاخرة أن يبلغ منزلةً رفيعةً عند السُلطان، فاختلط مع عساكره نحو ثلاث سنوات، وظلَّ يسعى عند السُلطان لِعدم فرض ضرائب على التجارة الإنگليزيَّة حتَّى حقَّق غايته، كما سمح السُلطان لِلإنگليز، في سنة 1025هـ المُوافقة لِسنة 1616م، بِتحصين المركز التجاري الإنگليزي في سورت، فثبَّت بِذلك أقدام شركة الهند الشرقيَّة الإنگليزيَّة، بِحيثُ أُتيح لها بعد ذلك أن تتوسَّع في كوروماندو وگُلكُندة وإلى الجنوب من مدراس. وكان ممَّا يسَّر مُهمَّة الإنگليز التجاريَّة بِعامَّةٍ خُلُو جالياتهم، في بادئ الأمر، من المُبشِّرين، وحرصهم على عدم التدخُّل في شُؤون السُكَّان وتظاهرهم بِالمودَّة والمُداهنة لهم. وكان التُجَّار الأوروپيُّون بِعامَّة يجلبون معهم إلى الهند كُلَّ طريف من مُنتجات بلادهم، فيُغرقون أسواقها بِالكماليَّات وأدوات الزينة المطلوبة والتي كان الناس يتهافتون على شرائها لِيأخذوا منها، مُقابل ذلك، المواد الأوليَّة القُطُن والنيلة، فيَجنون من مُقايضتهم هذه أرباحًا طائلة، وكانت هذه المُقايضات تجري في موانئ بروج سورت وكمباي وقاليقوط ثُمَّ في كُلكتَّة بعد ذلك. وهكذا بدأ الأوروپيُّون المُستعمرون، في عهد جهانكير، يتغلغلون في صميم الحياة التجاريَّة تمهيدًا لِلسيطرة السياسيَّة التي تحقَّقت مُستقبلًا، ويُؤخذ على هذا السُلطان أنَّهُ أعفى التجارة الإنگليزيَّة من الضرائب ما سهَّل لهم التغلغُل في البلاد.
نور الدين جهانكير زوجاته وأولاده
تزوَّج جهانكير من عدَّة نساء خِلال حياته وأنجب منهُنَّ عدَّة أبناء وبنات، أمَّا زوجاته، باستثناء نورجهان، وأولاده، فهم:
شاہ بيگم: اسمها يعني «السيِّدة الملكيَّة»، أمَّا اسمها الأصلي فهو «من بھاوتي بائي» أو «مان بائي». هندوسيَّة الأصل، فهي ابنة الراجا «بهاگونت داس»، صاحب حصن عامر، وقد أنجبت لِزوجها ابنًا وبنتًا: خسرو ميرزا وسُلطان النساء بيگم. تُوفيت يوم 17 ذي الحجَّة 1012هـ المُوافقة فيه 16 أيَّار (مايو) 1604م.
بلقيس مكاني جگت گوسين: اسمها «جگت گوسين» يعني «سيِّدة العالم»، وهي هندوسيَّة الأصل، ابنة الراجا «أُدھي سينگه» صاحب ماروار، أنجبت لِزوجها وليّ عهده خُرَّم مُحمَّد، الذين اشتهر بِشاهجهان، وابنتين هُما: بيگم سُلطان وعزَّت النساء. تُوفيت يوم 20 ذي القعدة 1012هـ المُوافق فيه 19 أبريل 1619م، ولُقِّبت بعد وفاتها بِـ«بلقيس مكاني».
نور الدين جهانكير زوجاته وأولاده
صاحب جمال بيگم: أصولها تُركيَّة من مدينة هراة، وهي ابنة أحد عُلماء المدينة المشهورين، المُسمَّى «خوجة حسن». تزوَّجها جهانكير سنة 1589م، أنجبت لِزوجها كُلًا من پرويز وابنة ماتت وهي بعدُ رضيعة. تُوفيت حوالي 2 ذي الحجَّة 1007هـ المُوافق فيه 25 حُزيران (يونيو) 1599م.
ملكة جهان: هندوسيَّة الأصل، واسمها الأصلي غير معروف. يُعرف أنها ابنة الراجا «روال بهيم سينگه» صاحب جيسلمير. يظهر بحسب مُذكَّرات جهانكير أنَّ زواجه بها كان لِغايةٍ سياسيَّةٍ ويهدف إلى تقوية الرابط المغولي مع قومها الهندوسيين.
نورُ النساء بيگم: مغوليَّة الأصل، ابنة الأمير إبراهيم حُسين ميرزا، سليل عُمر شيخ ميرزا، ثاني أبناء تيمورلنك. خطبتها أُمُّها لِجهانكير خِلال سلطنة أبيه أكبر، وتزوَّجها يوم 25 جُمادى الأولى 1001هـ المُوافق فيه 26 شُباط (فبراير) 1593م. أنجبت لِزوجها ابنة وحيدة.
صالحة بانو بيگم: مغوليَّة الأصل، ابنة الأمير قائم خان. تزوَّجها جهانكير سنة 1608م، أي في السنة الثالثة لِحُكمه، ولُقِّبت «پادشاه محل» أي سيِّدة القصر، ولمَّا تُوفيت سنة 1620م، آل هذا اللقب إلى نورجهان.
أمَّا أبناء وبنات جهانكير الآخرين، فهم: شهريار ميرزا، وجهاندار ميرزا من الذُكُور؛ ودولت النساء بيگم، وبهار بانو بيگم، وبيگم سُلطان بيگم، وعفَّت بانو بيگم، بِالإضافة لِخمس بناتٍ أُخريات لا تنص المراجع على أسمائهن.
نور الدين جهانكير في التُراث الشعبي والثقافة العامَّة
جُسِّدت شخصيَّة جهانكير في مجموعةٍ من الأفلام السينمائيَّة والمُسلسلات التلفزيونيَّة، ومن أبرزها: فيلم «پُكار» الهندي الصادر سنة 1939م، وفيه جسَّد المُمثل شاندرا موهان دور جهانكير، وفي فيلم «أناركلي» الصادر سنة 1953م، وفيه جسَّد المُمثل «پرديپ كُمار» دور السُلطان المغولي. ولعلَّ فيلم «مُغل أعظم» الصادر سنة 1960م هو أبرز عملٍ سينمائيٍّ تناول حياة السُلطان أكبر وولده، وفيه أدَّى دیلیپ كومار دور جهانكير البالغ، في حين أدَّى جلال آغا دور جهانكير الفتى. أمَّا المُسلسلات فمن أشهرها مُسلسل نورجهان الصادر سنة 2000م، وفيه جسَّد ميليند سومان دور جهانكير، وكذلك مُسلسل جودا أكبر الذي لعب فيه المُمثل «راڤي بهاتيا» الدور المذكور.
مضاد الحموضة
مضادات الحموضة من القواعد الضعيفة التي لها القابلية على التفاعل مع الحامض الموجود في المعدة لتكوين الماء والملح وبذلك تقلل من حموضة المعدة بسبب أن إنزيم الببسين يكون غير نشط عندما يكون ph أعلى من 4.
إن مضادات الحموضة تقوم بمعادلة حمض المعدة، حيث إن زيادة الحامض تؤدي إلى إرسال إشارت إلى الجهاز المركزي العصبي فيحدث الإحساس بالألم، وهذه العملية تحدث عندما تكون هذه الأعصاب مكشوفة وغير مغطاة.
مضاد الحموضة المضادات الطبيعية للحموضة
زيت الزيتون لا يغير الحموضة، كما يمكن تحضير مركَّب من نقيع التمر هندى في الحليب بنسبة 1 - 4 يسمى «مصل التمر الهندى»، وهو يفيد في إزالة الحموضة الزائدة في الجسم، ينصح بأكل من 5 إلى 10 حبات من اللوز في اليوم ، للتخلص من الحرقة أو حموضة المعدة، حيث يشكل زيت اللوز غشاء رقيقًا يحمى جدار المعدة، كما تشكل البروتينات التي يحتوى عليها اللوز غشاء طبيعيًا يغطى المعدة من إفراز الحمض بكمية كبيرة ويسرِّع عملية الهضم، كما تمكن العلماء من إثبات أهمية اللوز في معالجة أوجاع المعدة مدعمين ذلك بدراسات معمقة، إضافة كمية من الكركم للطعام، فالكركم يزيد من إفراز العصارات الهاضمة ، وينشط تفريغ المعدة لمحتوياتها، مما يقلل من فرص الإرتجاع والحموضة. وإذا لم يحدث تأثر ملحوظ، فيتم تناول كوب من اللبن الممزوج بمقدار ملعقة من الكركم مع كل وجبة طعام.. أو تناول كبسولات الكركم بمعدل كبسولة كل وجبة طعام,
مضاد الحموضة دواعي الاستعمال
تؤخذ عن طريق الفم لتخفيف أو إزالة الإحساس بحرقة المعدة وهو العرض الرئيسي لـ ارتجاع معدي مريئي وعسر الهضم (acid indigestion) ، إن العلاج بمضادت الحموضة فقط يوصف للأعراض الخفيفة وغير الخطيرة أما عند إستعمالها لعلاج القرحة الهضمية قرحة هضمية فيجب وصفها مع مضاد مستقبلات الهستامين 2، مثبط مضخة البروتون
وأيضا زيادة إفراز الحمض المعدي يؤدي إلى ما يسمي زولينجر سايندروم أو 'ورم معدي'
نوع يتفاعل مع الحمض في المعدة ويشكل ملح مترسب. وهذا النوع عبارة عن مادة قلوية مثال: هيدروكسيد الألمنيوم، كربونات المغنسيوم، ثلاثي سيليكات المغنسيم، وهذا النوع يتوفر في الكثير من الأشكال الصيدلانية منها الأقراص ، الأقراص القابلة للمضغ ، المعلقات.effervescence
وعملها في الأساس هو تفاعل بين الحمض والقلوى لإنتاج ملح مما يقلل من الإحساس بالحموضة
(بالإنجليزية: proton pump inhibitors)‏ وتعتبر. prodrug أي لا تعمل إلا بوجود الحمض المعدي مثل: الأوميبرازول، اللنزوبرازول، البانتوبرازول، الرابيبرازول.
مضاد الحموضة كيميائيًا
تختلف منتجات مضادات الحموضة على نطاق واسع من حيث التركيب الكيميائي إعتمادا على قدرتها على معادلة حامض الهيدروكلوريك في المعدة وكذلك على كمية الطعام الموجود في المعدة و من أكثر مضادات الحموضة شيوعآ الألومنيوم هيدروكسايد وكاربونات الكالسيوم.
مضاد الحموضة هيدروكسيد الألمنيوم
يعتبر من مضادات الحموضة الأكثر شيوعآ لمعالجه إرتفاع نسبة حامض الهيدروكلوريك في المعدة.
مضاد الحموضة الاستخدامات الطبية
يستخدم الألومنيوم هيدروكسايد في معالجة القرحة المعدية وكذلك يساعد في شفاء قرحة الاثنا عشري.
مضاد الحموضة الآثار الجانبية
قد تتسبب المنتجات التي تحتوي على المغنيسيوم في الإسهال، وقد تُسبب العلامات التجارية التي تحتوي على الكالسيوم أو الألومنيوم في حدوث الإمساك ونادرًا ما يسبب الاستخدام طويل المدى حصى الكلي. الاستخدام على المدى الطويل للمنتج مع الألومنيوم قد يزيد من خطر الإصابة بهشاشة العظام.
نصف قطر فان دير فالس
نصف قطر فان دير فالس لذرة هو نصف قطر كرة تخيلية والتي يتم استخدامه لعمل تصور للذرة لأغراض عديدة. ويتم تحديد نصف قطر فان دير فالس بقياس الفراغ النووي بين زوج من الذرات غير المرتبطة في بلورة.
وتم إطلاق اسم فان دير فالس عليه طبقا للعالم يوهانيس ديدريك فان دير فالس، الحائز على جائزة نوبل في الفيزياء 1910.
ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هو متوقع، وفي بعض الحالات يكون الانحراف كبير للغاية. فمثلا لا يمكن للغازات المثالية أن تصبح سائلة أو صلبة، بغض النظر عن أي مستوى تبريد أو ضغط يتم تعريض الغاز له. واقترح إجراء تعديلات لقانون الغازات المثالية " PV = RT ". وبالتحديد معادلة فان دير فالس:
حيث a، b متغيرات قابلة للتعديل يتم تحديدها من القياسات التجريبية التي تجرى على الغازات الحقيقية. وتختلف قيمها من غاز لآخر.
نصف قطر فان دير فالس
كما أن معادلة فان دير فالس لها تفسير على المقياس المجهري. فعند تفاعل الجزئيات مع بعضها البعض، فإن التفاعل يكون فيه تضاد كبير في الحدود القريبة، ويقل هذا التضاد في المستوى المتوسط، ويختفى في المسافات البعيدة. ولابد من تصحيح قانون الغازات المثالية عند الأخذ في الاعتبار قوى التضاد والانجذاب. فمثلا، التضاد الجانبي بين الجزيئات له يؤثر على إبعاد الجزيئات القريبة من حدود كل جزيء. وعلى هذا، فإن جزء من الفراغ الكلي يصبح غير متاح لكل جزيء نظرا لأنه يقوم بحركة عشوائية. في معادلة الحالة، يجب أن يتم طرح حجم هذا الإبعاد (b) من حجم الإناء (V) وعلى هذا (V-b). والمصطلح الأخر الذي يتم استخدامه في معادلة فان دير فالس هو a/V2 والذي يصف قوى الجذب الضعيفة بين الجزيئات، والتي تزيد عندما يقل V وتصبح الجزيئات في حالة ازدحام.
نظير مستقر
النويدة المستقرة هي نويدة أي عنصر كيميائي ليس لها نشاط إشعاعي، أي أنها لا تضمحل إشعاعياً، وذلك على العكس من النويدات المشعة.
بشكل عام فإن النظائر المختلفة للعناصر الكيميائية يمكن أن يكون لها خواص إشعاعية مختلفة. والنظائر التي ليس لها نشاط إشعاعي تكون مستقرة. وتكون النظائر المستقرة لنفس العنصر لها نفس الخواص الكيميائية وعلى هذا تتفاعل بنفس الطريقة، ويكون الاختلاف في الكتلة ناتج من النيوترونات الزائدة التي تتكون أثناء فصل الضوء من النظائر الثقيلة خلال التفاعل الكيميائي (أجزاء النظائر). فمثلا الاختلاف في الكتلة بين أهم نظيرين للهيدروجين H-1 وله (1 بروتون، بدون نيترون)، H-2 وله (والذي يعرف أيضا بالديتريوم 1 بروتون، 1 نيترون)، وعلى هذا فإن الفرق هنا يكون 100 %. وبذلك سيكون هناك أجزاء تحت ذرية كثيرة.
وبصفة عامة فقد تم تحليل النظائر المستقرة للعناصر للأكسجين والكربون والهيدروجين والكبريت لأعوام عديدة نظرا لأن هذه النظائر سهلة للدراسة. وبظهور تقنيات جديدة في مطياف الكتلة فإنه من الممكن دراسة نظائر أثقل مثل الحديد والنحاس والزنك المولبيدنيوم.
عناصر المجموعة الحادية عشرة
عناصر المجموعة الحادية عشر (IB) في الجدول الدوري تتكون من معادن العملات التقليدية مثل النحاس والفضة والذهب. وهذه المعادن تعرف أيضا على أنها المعادن النبيلة والاسم معادن العملات لا يعترف به من قبل (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)، لأنه يؤدى لحدوث تشويش عند إضافة العناصر الأخرى لهذه المجموعة. بالإضافة إلى أن هناك بلاد قامت باستخدام معدان أخرى لصنع العملات (مثلا فيها الإستانليس ستيل والزنك). كما أن الأكتينيد الانتقالي روينتجينيوم عنصر من عناصر هذه المجموعة.
عناصر هذه المجموعة كلها تقريبا لها معادن مقاومة للتآكل وبالتالي تم استخدامها لسك العملات وهو ما أعطاها اسمها. تكون عديد من الفلزات تكون مركبات ملونة، مثل بيريت الحديد، وعديد من الفلزات بريق ملون ولكن باستثناء السيزيوم، الذي له إلكترون 6S مشابه للذهب، ولكن النحاس والذهب فقط لهما لون.
عناصر المجموعة الحادية عشرة
هذه الفلزات وخاصة الفضة، لها خواص غير عادية مما يجعلها أساسية في التطبيقات الصناعية وذلك بغض النظر عن قيمتها النقدية أو الزخرفية. فإنها جميعا موصلة للكهرباء. وأكثر الفلزات توصيلا هي الفضة، النحاس والذهب بالترتيب. كما أن الفضة أكثر الفلزات توصيلا للحرارة، وأكثر المواد عكسا للضوء. كما أنها تنفرد بأن طبقة الصدأ التي تتكون على سطحها تكون موصلة للكهرباء.
يتم استخدام النحاس بصورة كبيرة في الدوائر والأسلاك الكهربية. كما أن الذهب يستخدم في بعض المعدات الدقيقة نظرا لأنه لا يصدأ. ويتم استخدام الفضة في الدوائر الكهربية الحرجة كموصلة، وتستخدم أيضا في التصوير (لأن نيتراتها تتحول إلى معدن عند التعرض للضوء) كما تستخدم أيضا في الزراعة ،الطب ،التطبيقات العلمية الأخرى.
الذهب والفضة والنحاس تعتبر معادن لينة وبالتالي يمكن أن تتشوه في الاستخدام اليومي للعملات. كما أن المعادن الغالية يمكن أن تبلى خلال الاستخدام. وبالتالي عند دراسة عمل العملات يجب أن تكون هذه المعادن في شكل سبائك مع معادن أخرى وذلك لإعطاء هذه المعادن العمر الكافي ليتم استخدامها كعملات بدون أن تتشوه أو تبلى.
عناصر المجموعة الحادية عشرة
عملات ذهبية يتم إنتاجها إما 90 % ذهب (مثال، عملات الولايات المتحدة ما قبل 1933)، أو 22 قيراط (91.6 %) ذهب (مثال، العملات التي يتم جمعها وعملة كروجر)، ويتم استخدام النحاس والفضة كمكمل للباقي.
عملات فضية يتم إنتاجها إما 90 % فضة عملات الولايات المتحدة ما قبل 1965 والتي تم تداولها في عديد من البلاد، أو الفضة الإسترلينية (92.5 %) للعملات البريطانية لما قبل 1967، ويتم استخدام النحاس كمكمل للباقي.
عملات نحاسية يتم إنتاجها غالبا من النحاس عالي النقاوة 97 % مع استخدام كميات صغيرة من الزنك، القصدير.
وبصدور فرمان العملات الذي نص على أن القيمة الاسمية للعملات لابد أن تكون أقل من قيمة المعادن التي تم استخدامها تاريخيا. وذد أدى هذا لأن تكون العملات الحديثة يتم تصنيعها من الفلزات العادية نحاس-نيكل (80 : 20 لونها فضي) وهو مشهور مثل نيكل-نحاس أصفر (نحاس 75، نيكل 5، زنك 20، لونها ذهبي) منجنيز-نحاس أصفر (نحاس، زنك، منجنيز، نيكل)، برونز، أو الصلب العادي المطلي.
المالكية (البحرين)
المالكية قرية في البحرين تقع في المحافظة الشمالية في المنطقة الغربية ويطل عليها البحر من جهة الغرب ومدينة حمد من جهة الشرق وكرزكان من جهة الشمال وصدد من جهة الجنوب.
وتعتبر المالكية قرية شيعية يستوطنها نحو 6000 نسمة، تغلب على القرية صفة التآخي، فتجد الكل يعرف الآخر،
عمل معظم سكان القرية قبل اكتشاف النفط في الزراعة.. حيث كانت بالقرية العديد من المزارع التي قام الأهالي بالزراعة بها مثل الناصرية.. دالية الحسين.. بكوس.. الصيادية.. مزرعة الملاح كما زاول عدد كبير من أهالي القرية مهنة الصيد في البحر وشارك بعضهم في الغوص، فقد كانوا يصنعون من الفرت (جمع فرته) وهي عبارة عن قارب يصنع من الخشب وجريد النخل وكرب النخل... ليدخلوا بها البحر.. وكانت أول جالبوت هي جالبوت العودة لعائلة السادة برئاسة عميدهم السيد هاشم فقد كانت جالبوت كبيرة جدا يبلغ طولها 40 قدما، وعرضها 25 قدما وكان النوخذا بها هو الحاج ابراهين بن حسين بوحميد...
المالكية (البحرين)
وقد اشتركت هذه الجالبوت في الغوص وصيد السمك ونقل الناسوكان لها دور كبير في عمليات الإنقاذ والنقل سنة الطبعة (حسب ما رواه لنا البحار) الحاج فرحان كاظم أبو حميد (كما عمل العديد من أهالي القرية لدى شيوخ العائلة الحاكمة، في الزراعة والبناء والمنازل وكانت لهم عند شيوخهم منزلة كبيرة من الود والاحترام والمشورة. وبعد اكتشاف النفط انتقل بعض سكان القرية للعمل في شركة نفط البحرين بابكو / ثم التدريس والعمل في الوزارات الحكومية والشركات، واتجه البعض منهم إلى تكوين الشركات العائلية التي ساهمت في تنمية الاقتصاد الوطني والتنمية الاجتماعية.
ومنذ ذلك التاريخ فقد تولع كثير من سكان القرية بالبحر وتمسكوا بالمهنة التي ورثوها أبا عن جدا ولا يزالون يعملون بالبحر حتى الآن.
المالكية (البحرين) مزار الأمير زيد بن صوحان
تشتهر القرية بمسجد الأمير زيد بن صوحان الذي به قبر زيد بن صوحان أحد الصحابة الذين أسلموا في عهد الرسول (ص).
تشتهر أيضا بمسجد الشيخ مرشد حيث يقع هذا المسجد بالجهة الشرقية من القرية، وهذا المقام مرمم منذ فترة طويلة جدا حسب ما أكده لنا القيم القائم على خدمة المقام والأذان فيه، هذا وأن شكل القبر مغاير عن القبور الأخرى المنتشرة في البلاد سواء من حيث حجمه أو شكله، وغرفة القبر قديمة جدا وهي مبنية من أحجار البحر والطين على نمط البناء القديم.
طاقة تأين
طاقة التأين لذرة هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون منها. وطاقة التأين ذات أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية نظرا لأنها مقياس لقوة ترابط إلكترون بالذرة. إذا كان الترابط بين الإلكترون ونواة الذرة كبيرا زادت الطاقة التي يجب أن نمد بها الإلكترون لمغادرة الذرة والانفصال عنها.
ويمكننا القول أن طاقة التأين هي مقدار الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأقل ارتباطًا بنواة الذرة في الحالة الغازية، وهو إلكترون التكافؤ، وإن قيمة هذه الطاقة تدلنا على صعوبة نزع الإلكترون من الذرة، فكلما كانت كبيرة كان تأين العنصر صعبًا. وفي أغلب الأحيان يحدث النزع على عدة خطوات متتالية وتسمى الطاقة لنزع الإلكترون الأول "طاقة التأين الأولى"، وعندما ننتزع إلكترونا ثانيا من الذرة فيلزم لذلك "طاقة التأين الثانية"، وهكذا بالنسبة إلى الإلكترونات التالية لها.
طاقة تأين
وغالبًا ما تحدث هذه العملية بتسليط أشعة ضوئية ذات تردد معين على العنصر في حالته الغازية فيمتصها الإلكترون ويـُنتزع من الذرة. وتختلف ترددات الضوء اللازمة لانتزاع إلكترون من ذرة العنصر باختلاف العنصر. فطاقة التأين تعتمد أولًا على نوع العنصر، كما تعتمد على، هل هو الإلكترون الأول أم الإلكترون الثاني أم الثالث. ومن الطبيعي أنه كلما كان حجم العنصر صغيرًا كانت جاذبية النواة للإلكترون الخارجي قوية ويصعب بذلك نزعه. ولهذا السبب نجد أن طاقة التأين تزداد للعناصر من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري وتتناقص من أعلى إلى أسفل في المجموعة.
طاقة تأين القيم والإتجاهات
بصفة عامة، فإن طاقة التأين تقل خلال المجموعة بالجدول الدوري من الأعلى إلى الأسفل، ومن جهة أخرى، فإنها تزيد من اليسار إلى اليمين خلال الدورة وذلك بسبب زيادة العدد الذري الذي معناه زيادة الشحنة النووية الفعالة (الشحنة النووية الفعالة = شحنة النواة - معامل الحجب). وزيادة عدد البروتونات في النواة يؤدي إلى زيادة جذب الإلكترونات في الذرة ومن ضمنها المستويات الخارجية. لذلك فتزداد الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من الذرة، أي تزداد طاقة التأين. كما أن طاقة التأين تتناسب عكسيا مع نصف القطر الذري فكلما ازداد نصف القطر الذري زاد بُعد إلكترونات المستويات الخارجية عن النواة وقل جذب النواة لها، فيسهل نزعها من الذرة، أي تقل طاقة التأين.
طاقة تأين القيم والإتجاهات
وعندما نقوم بنزع الإلكترون الخارجي الأول من الذرة، ونبدأ في نزع الإلكترون الذي يليه من مداره الذري نجد زيادة كبيرة في طاقة التأين. هذا لأنه بعد انتزاع الإلكترون الأول وانتقالنا لنزع الإلكترون الثاني يكون هذا أقرب للنواة، فتزداد الطاقة اللازمة لانتزاعه. تكون الإلكترونات الموجودة في مدارات قريبة من النواة مرتبطة بها بقوى جذب كهرستاتيكية أكبر، وعلى هذا تتطلب طاقة أكبر لانتزاعها.
بعض قيم طاقة التأين للدورة الثالثة في الجدول التالي:
نلاحظ قفزات كبيرة في طاقة التأين المولية عند تعدية بنية غاز خامل. وعلى سبيل المثال نرى أن الطاقتين الأولتين لتأين 1 مول من المغنسيوم (نزع إلكترونين من المدار 3s ) تكونان أقل بكثير من الطاقة اللآزمة لانتزاع إلكترون ثالث (من المدار 2p ) الذي له ينية النيون في بنية Mg2+.
طاقة تأين التفسير الكهرستاتيكي
يمكن توقع طاقات التأين باستخدام تحليل بسيط عن طريق الجهد الكهرستاتيكي ونموذج بور للذرة كالآتي:
بافتراض إلكترون له الشحنة e-، و أيون له شحنة ne+، حيث n هي عدد الإلكترونات المفقودة من الذرة. وطبقا لنموذج بور، يقترب الإلكترون من مالانهاية من الذرة ويرتبط. يتخذ مدارا حول النواة وهو على بُعد نصف قطر بور a. فيكون الجهد الكهرستاتيكي على مسافة a:
وحيث أن الإلكترون له شحنة سالبة، ومنجذب إلى الجهد الموجب للنواة (وقيمة هذا الجهد يسمى جهد التأين) فتلزمه طاقة ليقفز ويترك الذرة قدرها:
وهذا التحليل البسيط غير كامل ويترك المسافة a غير معروفة. ويمكن أن يكون أكثر دقة بتحديد هذه المسافة لكل إلكترون في العناصر الكيميائية، وعلى هذا تتطابق العلاقة مع التجارب العملية.
طاقة تأين التفسير طبقا لميكانيكا الكم
طبقا لنظرية ميكانيكا الكم يتم وصف الإلكترون كسحابه للأماكن المتوقع وجوده فيها (في مدار إلكتروني) وهي تعطي لتواجد الإلكترون احتمالات تتراوح بين القرب والبعد r عن النواة. ويمكن بميكانيكا الكم حساب الطاقة بتكامل هذه السحابة، وتكون أبسط صيغة لطاقة تأين كالتالي:
حيث H ال هاملتوني (ميكانيكا الكم)، و  هي الدالة الموجية للحالة القاعية للإلكترون. وطبقا لمعادلة هاميلتون تكون H مكونة من طاقة الحركة وطاقة الوضع للإلكترون حيث يوجد بالقرب من النواة الموجبة الشحنة ويقع تحت تأثير جهدها الكولومي:
حيث أن Z هي الشحنة النووية و  مؤثر التدرج الذي يصف حركة الإلكترون.
وأمكن العلماء حل المعادلة في حالة ذرة الهيدروجين حيث شحنة النواة تكون +1. وحصلوا على طاقة المدار وبُعد المدار عن النواة في نموذج بور، وعرّفوه بالمسافة المحددة  حيث  هي نصف قطر بور.
طاقة تأين التفسير طبقا لميكانيكا الكم
وبصفة عامة، فإن حساب طاقة التأين n لذرة فيها عدد Z من الإلكترونات (وبالتالي بروتونات) يزداد صعوبة حيث أن الإلكترونات التحتية الموجودة في الغلاف الإلكتروني تتفاعل مع النواة ومع الإلكترونات الخارجية وتزيد المسألة صعوبة. ولكنها موضوع جيد للدراسة، ويتم بصفة منتظمة في الكيمياء الحسابية.
توزيع إلكتروني
التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء. وبالتحديد هو مكان وجود الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية.
تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناء على ثلاث حقائق :
في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة بالكم، أي مقيدة لحالة كمية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى.
الإلكترونات هي فرميونات ويطبق على حالتها داخل الذرة مبدأ إستبعاد باولي، والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكمية، فبمجرد أن يشغل إلكترون حالة معينة، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات تُحَدَّد حالات الكم بأربع أعداد كم.
الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتون، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد (الطيف الذري).
توزيع إلكتروني
ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية)، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربي، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة.
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأي نظام بعدد الإلكترونات الموجودة فيه وبالتالي تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية والأوربيتالات، ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني هايزنبرج والنمساوي شرودنجر خلال السنوات ( 1923م - 1926م ) وطبَّقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين، ولكن حل
معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيداً في حالة الجزيئات.