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直升機
直升机是一种由-{水平}-旋转的动力旋翼提供向上升力和飞行推进力的飛行器，是旋翼航空器的主要种类。直升机具有大多数固定翼飞机所不具备的垂直起降、悬停和随意向前、向后或侧向飞行的能力，这些特点使得直升机在很多狭窄、崎岖、缺乏跑道的复杂环境下有许多优势。与固定翼飞机相比，直升机的缺点是速度低、耗油量较高、航程较短、載重較少。
直升机旋翼产生升力的原理与固定翼飞机的机翼相似，通过翼剖面与空气发生相对运动使得旋翼产生上弱下强的气压差，进而产生升力并通过旋翼的主轴传递给机身，使其可以克服重力实现飞行。和固定翼飞机的机翼一样，直升机旋桨能够产生的升力大小取决于气流速度和其桨叶水平投影面积的总和；但直升机不像固定翼飞机那样必须依赖整个机体的向前运动才能让机翼产生气流，而是依靠翼片的旋转产生與空氣的相對運動。但旋翼在提供升力的同时也会产生"反扭矩"（与旋翼的转动方向相反、角动量相等的反作用扭矩）并传递到机身上，这使得最为常见的单旋翼直升机在浮空时会向着旋桨相反的方向自旋。为了平衡反扭矩，直升机需要在机尾位置产生一个与旋翼方向相同、角动量相等的水平旋转推力抵消反力矩，最常见的做法是在机尾末端安装一个垂直的小型螺旋桨（即"尾桨"）提供推力。而双旋翼和多旋翼直升机多采用让反向旋转的旋翼之间的扭矩相互抵消的方法来清除反扭矩，并可以利用各个旋翼的转速差别来改变飞行状态。在附圖的運作說明中可以見得，由上俯視一個順時針旋轉的主翼，它的尾槳會是向黃色箭頭所指方向推力的。
直升機和自轉旋翼機的外觀相似，但是飞行原理和性能并不同。自轉旋翼機的发动机只驱动尾部的螺旋桨提供前进推力，主旋桨并没有动力源，必须依赖向前运动时的相对反向气流才能被动旋转产生升力。自轉旋翼機虽然构造比較簡單和低價也可以做到短程起降，但完全没有垂直起降、悬停、随意侧飞和倒飞的能力，不如直升機的性能广泛，是介乎於固定翼飛機和直升機中間的一种对跑道要求较低的飞行器。用途較狹而專業化的航空機構通常擁有直升機，但鮮有採用旋翼機。
人类梦想的飞行方式是原地腾空而起，既能自由飞翔又能悬停于空中，并且随意实现定点着陆。例如阿拉伯人的飞毯，希腊神的战车，都是垂直起落飞行器。其中最有价值、最具代表性的是中国古代玩具竹蜻蜓和意大利人达·芬奇关于垂直起降航空器的画作。
李約瑟誤以為中国晋朝葛洪所著的《抱朴子》有紀錄類似竹蜻蜓最早的動力機械，但實際上文章說的是服丹修練成仙成功時，人可以飛行。
《简明不列颠百科全书》第9卷写道：“直升机是人类最早的飞行设想之一，多年来人们一直相信最早提出这一想法的是达·芬奇，但现在都知道，中国人比中世纪的欧洲人更早做出了直升机玩具。”这种玩具于14世纪传到欧洲。“英国航空之父”乔治·凯利（1773年－1857年）曾制造过几个竹蜻蜓，用钟表发条作为动力来驱动旋转，飞行高度曾达27米。
随着生产力的发展和人类文明的进步，直升机的发展史由幻想时期进入了探索时期。欧洲产业革命之后，机械工业迅速倔起，尤其是本世纪初汽车和轮船的发展，为飞行器准备了发动机和可供借鉴的螺旋桨。经过航空先驱者们勇敢而艰苦的创造和试验，1903年莱特兄弟（Wright brothers）制造的固定翼飞机飞行成功。在此期间，尽管在发展直升机方面，航空先驱们付出了相当的艰辛和努力，但由于直升机技术的复杂性和发动机性能不佳，它的成功飞行比飞机迟了30多年。
20世纪初为直升机发展的探索期，多种试验性机型相继问世。试验机方案的多样性表明了探索阶段的技术不成熟性。经过多年实践，这些方案中只有纵列式和共轴双旋翼式保留了下来，至今仍在应用。双桨横列式方案未在直升机家族中延续，但在倾转旋翼飞机中得到了继承和发展。
俄国人尤利耶夫另辟捷径，提出了利用尾桨来配平旋翼反扭矩的设计方案并于1912年制造出了试验机。这种单旋翼带尾桨式直升机成为至今最流行的形式。
经过20世纪初的努力探索，为直升机发展积累了可贵的经验并取得显著进展，有多架试验机实现了短暂的垂直升空和短距飞行，但离实用还有很大距离。
飞机工业的发展使航空发动机的性能迅速提高，为直升机的成功提供了重要条件。旋翼技术的第一次突破，归功于西班牙人Ciervao，他为了创造“不失速”的飞机以解决固定翼飞机的安全问题，采用自转旋翼代替机翼，发明了自转旋翼机。旋翼技术在自转旋翼机上的成功应用和发展，为直升机的诞生提供了另一个重要条件。
1907年8月，法国人保罗·科尔尼研制出一架全尺寸载人直升机，并在同年11月13日试飞成功。这架直升机被称为“人类第一架直升机”。1938年，年轻的德国人汉纳赖奇驾驶一架双旋翼直升机在柏林体育场进行了一次完美的飞行表演。这架直升机被直升机界认为是世界上第一种试飞成功的直升机。1936年，德国福克公司在对早期直升机进行多方面改进之后，公开展示了自己制造的FW-61直升机，1年后该机创造了多项世界纪录。
1939年春，美国的伊戈尔·伊万诺维奇·西科尔斯基完成了VS-300直升机的全部设计工作，同年夏天制造出一架原型机。这种单旋翼带尾桨直升机构型成为现在最常见的直升机构型。
20世纪40年代，美国沃特-西科斯基公司研制的一种2座轻型直升机R-4，它是世界上第一种投入批量生产的直升机，也是美国陆军航空兵、海军、海岸警卫队和英国空军、海军使用的第一种军用直升机。该机的公司编号为VS-316，VS-316A。美国陆军航空兵的编号为R-4，美国海军和海岸防卫队的编号为HNS-1，英国空军将其命名为“食蚜虻1”（Hoverfly 1），英国海军将其命名为“牛虻”（Gadfly）。
到30年代末期，在法国、德国、美国和前苏联都有直升机试飞成功，并迅速改进达到了能够实用的程度。第二次世界大战的军事需要，加速了这一进程，促使直升机发展由探索期进入实用期，直升机开始投入生产线生产。到二战结束时，德国工厂已生产了30多架直升机，美国交付的R5、R6直升机已达400多架。
20世纪的后半期直升机进入航空实用期，特別是越戰期間大量直升機部屬到戰場，戰後直升机的应用领域不断扩展，数量迅速增加。
每年八月第三個星期日被列為世界直升機日。
单旋翼直升机（monocopter或unicopter）是直升机的主要类型，使用单一的主旋翼（main rotor）产生升力，但因为角动量守恒的原因，必须配有一个反扭矩机制去抵消主旋翼旋转造成的机体反向旋转。 双旋翼直升机（bicopter）使用两个旋翼合作产生升力，可以用方向相反的旋转互相抵消反扭矩，因此不需要在尾部安装垂直旋桨。
多旋翼直升机（multicopter）使用三个以上的旋翼来产生升力，是民用无人航空载具的主流类型。最常见的设计是四旋翼直升机（quadcopter），有四个大小相同、分布位置接近对称的旋翼来达到悬停、维持姿态及平飞。 直升机的起落架分为滑橇式和轮式两种，轮式又分可收放和不可收放式。滑橇式一般用于轻型直升机；轮式多用在中型、重型直升机。
直升机的操纵系统有别于固定翼航空器，通常由以下部分组成： 单旋翼带尾桨直升机的操纵系统说明表 直升機依照用途可分為民用與軍用兩種。
作為民間工作，沒有武裝且僅有該用途所需的裝備的直升机即為民用直升機。依其用途目前主要可分為下列幾種：增加裝甲和武器，同時加強性能以供軍事用途的直升機便為軍用直升機。依其用途目前主要可分為下列五種：
奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼
奧古斯特·威廉·馮·霍夫曼（，），德國化學家，对有机化学的发展有重要贡献。他对苯胺的研究为这种化合物后来在有机染料领域的广泛应用打下基础。一些有机反应以他命名，如霍夫曼降解、霍夫曼-马蒂乌斯重排反应、霍夫曼消除和霍夫曼-洛夫勒-弗赖塔格反应等。
共沸
共沸（），是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例組成時，在恒定压力下沸腾，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸氣与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为負共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。
值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。
當該溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。
較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精-水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。當該溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。
較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫-水混合溶液)。其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。當兩種物質不完全互溶(即該溶液存在兩個以上的液體相)時，可以發現共沸現象發生於溶液的互溶間隙之間，則稱該溶液為非勻相共沸物。
奥杜邦学会
奥杜邦学会（）是美国的一个非營利性民间环保组织，这一组织以美国著名画家、博物学家奥杜邦来命名，专-{注}-于自然保育。
奥杜邦学会建立于1886年，是世界上同类组织中历史最悠久的。取名为奥杜邦学会旨在纪念法国裔美国人鸟类学家、博物学家和画家约翰·詹姆斯·奥杜邦。奥杜邦在1827年至1838年间出版的著名著作《美国鸟类》中绘制，编目并描述了北美的鸟类。
该协会有近500个地方分会，每个分会都是一个独立的501（c）（3）非营利组织，自愿隶属于国家奥杜邦协会，该组织经常组织观鸟实地考察野外活动和保护相关活动。它还协调每年12月在美国举办的圣诞节鸟类统计，一个公众科学模型，与康乃爾鳥類學實驗室合作，以及每年二月的后院数鸟活动(Great Backyard Bird Count)。 奥杜邦学会与康奈尔大学一起创建了eBird，这是一个鸟类观察的在线数据库。国家奥杜邦学会还有许多全球合作伙伴，帮助那些迁移到美国境外的鸟类，包括位于英国的BirdLife International，加拿大的Bird Studies以及拉丁美洲和加勒比地区的许多合作伙伴。 奥杜邦的国际联盟计划（IAP）汇集了整个西半球的人们，共同致力于在重要鸟类区（IBA）实施保护解决方案。
该协会的主要办事处位于纽约市和华盛顿特区，并在约24个州设有办事处。 它还拥有并经营着一些向公众开放的自然中心，位于城市环境中，包括纽约市，乔普林，凤凰城市，达拉斯市和洛杉矶市，以及鸟类保护区和其他自然区域。 奥杜邦中心帮助建立人与自然之间的终身联系，为年轻和多元化社区的保护培养管家。
奥杜邦学会出版一本名叫《奥杜邦杂志》，这本杂志以自然为主要主题。
化学反应
化學反應（）是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應物的产物的過程。
化學變化定義為當一個分子接觸另一個分子合成大分子；或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而仅限於在原子外的電子雲交互作用。雖然核變形後可能會引發化學反應，但是核反應與化學反應無關。
化學性質是物質只能在化學變化中表現出來的性質，例如有酸鹼性、氧化还原性质、熱穩定性、反应性等等。
有几種主要化學反應如下所示：當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。更多的例子參見化学反應列表。
根據熱力學第二定律，任何等温等压封閉系統傾向降低吉布斯能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。比方，對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的热力學計算。反應中焓的計算方式採用標準反應焓以及反應熱加成性定律（赫士定律/盖斯定律）。
以甲烷在氧中的燃燒反應為例：formula_10
能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量數據，才能計算反應物和生成物的能量差。以formula_11表示能量差，formula_12（Delta）表示差異，formula_13則為焓等於固定壓力下的熱傳導能量。ΔH的單位為千焦耳或千卡。上述法則「放熱反應會自發性產生」通常是事實。但在某些狀況下卻不是如此，某些吸热反应，如硝酸铵溶于水的过程，虽是从环境吸收能量的反应，但仍然是自发的。这是因为反应的自发性不仅取决于反应热（焓）的变化，也与另一个热力学函数熵有关。熵是表明微观状态的混乱度的函数。对于同一反应物而言，产物中粒子可以采取的微观状态数越多，混乱程度越大，那么反应的熵变也相应地增加。
吉布斯能——封闭系统在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功，是用于判断反应自发性的一个状态函数。它综合考虑了焓与熵对反应自发性的贡献，当它为负值时，反应自发；当它为正值时，反应非自发；当它为零时，反应达到平衡态。其基本方程式如下：
通过推导，还可以将吉布斯能与宇宙的熵变（系统+环境）联系起来，得到下面的方程：formula_21。根据热力学第二定律，宇宙的熵总是倾向于增加，formula_22大于零，因此formula_18小于零时，反应是自发的，也得到与上面相同的结论。
熱力學可回答「反應可能發生嗎？」，另一個問題「反應多快？」卻完全沒有回答。這是因為熱力學或者熱力學平衡試著要了解的是反應混合物初始和結束狀態。因此無法指出反應發生時的過程。這個領域屬於反應動力學的範疇。
右图称为反应坐标图，是一个常用于表明化学反应中能量变化过程的图。横坐标表示反应进程，显示的是反应物质经由反应物、过渡态，转化为产物的过程；纵坐标表示反应物质的相对能量。反应进程中能量的最高点与反应物的能量之差称为活化能，是为了使反应发生，反应物应具有的最低能量。反应需要越过一个能量高的过渡态，如同从一个谷地爬山到达另一个谷地一样。
分子动力学中，为了解释化学反应的发生，人们提出了很多理论。过渡态理论认为在基元反应中，反應物分子在合适的碰撞取向上相互碰撞后，价电子雲相互穿透，形成活化複合物。该络合物也就是右图中能量最高的一点，称为过渡态。这时反应物原有的化学键部分断裂，新的化学键部分地形成。如果反应完成，则旧键破裂，新键形成，转化为产物分子。另一个常见的理论是碰撞理论，它认为，反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，并因此提出有效碰撞、活化分子、频率因子、取向因子、能量因子等概念。碰撞理论较为简单直观，对于简单的双分子反应比较适用，如果反应过于复杂，那么碰撞理论的结果往往与事实有偏差。
很多看上去很简单的反应往往不是一步完成的。它们被称为非基元反应，其中的每一步反应称为基元反应。分步的化学反应往往会产生一些中间物质，称为反应中间体，它们由反应物反应得到，若进一步反应则转化为产物。而且，各基元反应的反应速率往往也不相同，较慢的反应卡住了反应进程，控制了反应的速率方程（速率与反应物浓度的关系），称为反应的速率控制步骤，简称“决速步”。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。它总是正值。对于反应formula_24，反应速率的表达式为：
反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應则相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒沙特烈原理在此用來預測是產物或反應物形成。
平衡常数可用于表明反应达到平衡时反应的进行程度。对于反应formula_26，其平衡常数可以写为formula_27。括弧代表该物质的活度，粗略计算时可以看做相应的浓度。平衡常数越大，表示达到平衡时产物越多，反应物越少，因此反应趋势或彻底性更大。平衡常数与吉布斯能之间存在如下关系：formula_28，根据上面对反应自发性的讨论，也可以类推出平衡常数与自发性之间的关系。K > 1时反应自发。
雖然所有的反應在一些範圍內均可视为微观可逆，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「比较彻底的反應」，意思是幾乎所有的反應物均形成產物。反应平衡常数非常大，在达到平衡时，反应物的浓度可以忽略不计。对于究竟多彻底的反应才能被称为不可逆反应，各处的评判标准不同，一般认为平衡常数大于10的反应算是比较彻底的反应。
轮烯
轮烯（Annulene）指双键完全共轭的单环多烯烃类。轮烯的化学通式可以表示为CH（当n为偶数时）或CH（当n为奇数时）。
轮烯命名时，以轮烯作为母体名，把环内碳原子总数用带方括号的阿拉伯数字标志在母体名称前。
詹姆斯·杜瓦
詹姆斯·杜瓦（，），蘇格蘭物理學家、化學家。他设计了杜瓦瓶，成功液化了氧气、氢气等多种气体，为低温物理的研究提供了条件。
杜瓦出生于苏格兰法夫地区的科因卡丁（Kincardine），这是位于福斯湾北岸的一座小镇，在家裡是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15歲時雙雙離世。他进入道勒学院（Dollar Academy)学习，后考入爱丁堡大学，在莱昂·普莱费尔指导下进行研究，毕业之后成为普莱费尔的助手，还曾到根特大学，在凯库勒的指导下学习过。
1867年詹姆斯·杜瓦提出了几种苯（化学式为C6H6）的结构设想，他认为最合理的结构就是凯库勒之前提出的。之后科学家发现了苯的一种同分异构体，把它以杜瓦命名，称作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的结构并不在杜瓦所提出的几种结构中。
1875年他成为剑桥大学教授，是剑桥大学彼得学院的一员。他和乔治·道宁·利维因（George Downing Liveing）合作，通过光谱来分析物质的组成。期间与诺曼·洛克尔就太阳的组成发生了争论。1877年他成为英国皇家学会会员。
他主要的工作是在气体液化和低温物理的研究上。1878年他在皇家学会介绍了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英国第一次引进了cailletet的通过焦耳-汤姆逊实验液化气体的装置。1880年左右他开始研究液氧，1884年他又在皇家学会介绍了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧气的工作。1885年通过改进工艺他可以集齐1瓶液氧。1891年他提出了可以生产工业级产量液氧的生产过程。
1890年代初期，他奉命组建了皇家学会戴维-法拉第实验室，继续自己液化氢气的目标。1892年他发明了以他名字命名的真空绝热容器杜瓦瓶用于低温现象的研究，后被德国公司Thermos商业化为现在的保温瓶。1899年他成功液化了氢气，并可以获得-260摄氏度的低温，为后人研究低温现象提供了条件。杜瓦曾尝试继续液化氦气，但由于所需的氦气量不够，使得海克·卡末林·昂内斯首先完成对氦气的液化。
1904年他与皮埃尔·居里一同研究镭衰变成氦的过程，同年被授予爵士。他与别人共同研究金属的电阻在零下200摄氏度到200摄氏度温度范围内的变化情况，预言接近绝对零度时，金属的电阻会变为零。1905年他发现把椰子壳烧成的木炭冷却到零下185度时，木炭非常容易吸收空气，从而可以产生真空，这一技术在原子物理的实验中非常有用。他还和阿贝尔一起发展了无烟火药。第一次世界大战期间，他发明的无烟火药起到了很大作用，但是他的低温学研究却因为资金缺乏而终止，他开始转向气泡表面张力研究。1923年，他在倫敦離世，享年79歲。
杜瓦曾多次获得诺贝尔奖提名，却未曾得奖。他曾获得过英国皇家学会的Rumford奖章、戴维奖章和科普利奖章。1904年他被封为爵士，并获得了法国科学院的拉瓦锡奖章，他是第一个获此荣誉的英国人。
圣诞节鸟类统计
圣诞节鸟类统计（；缩写CBC）是西半球的一项定期的鸟类统计活动，这一活动由来自各国的志愿者在每年相当于北半球冬季的时间完成。这一活动的目的在于为鸟类学研究以及保护生物学研究提供所需关于鸟类数量统计的基础数据，同时很多参与其间的志愿者也把这一活动当作圣诞节假期的一项娱乐。
圣诞节鸟类统计的历史可以上溯到19世纪，那时北美有很多人在圣诞节期间参与传统的狩猎活动，在这种狩猎活动中，人们相互竞争看谁打死的鸟类数量最多。这种圣诞节狩猎活动仅仅以尽可能多地获得猎物为目的，因而参与者不顾这些鸟类是否有益、是否美丽、是否稀有、猎物对人类是否有用，只是尽己所能地射杀鸟类。19世纪晚期，美国鸟类学者，奥杜邦学会官员弗兰克·查普曼，提议在圣诞节以统计鸟类数量地方式取代原有的射杀，作为新的圣诞节传统。
1900年，来自北美的27名观鸟者在美国和加拿大的25处地点开始了第一次圣诞节鸟类统计，在这25处最初的统计地点中，有15处分布在从马萨诸塞州到费城的美国东北海岸。从此以后，这样的鸟类统计活动在每年的冬季都会进行，而且每年参与者的数量都会有所增长。 例如，在2000年－2001年度进行的第102届圣诞节鸟类统计中，共有52471名志愿者参与，覆盖了17个国家的1823个观测点，不过这些观测点主要集中在美国和加拿大。现在奥杜邦学会与加拿大鸟类研究机构、得克萨斯州的海湾海岸观鸟会（他们同时负责协调墨西哥的调查）、RNOA以及哥伦比亚的亚历山大冯洪堡研究所等机构合作组织圣诞节鸟类调查活动。
每一个参与统计的统计单元需要至少十名志愿者的参与，完成一个半径24公里的调查区域内的鸟类统计工作。在每一个统计单元中需要有一名志愿者担任领队，负责协调本统计单元的事务，志愿者们被进一步分成小组，沿着一定的路线，统计他们沿途看到的鸟类的数量，通常这一路线每年都是相同的，这样可以保证不同年度统计数据具有可比较性，这种统计方法叫做样带法。在大多数的统计单位，还会有志愿者专门负责定点观测和统计-{zh-hans:喂; zh-hant:餵;}-食器附近的鸟类。
统计活动可以在每年的12月14日到次年1月5日之间的任何一天进行。
鸟类统计的结果绝对不会如人口普查一般准确。即便是调查区域内，调查也不可能遍及整个区域，而且即便是位于调查路线上的鸟类也不是全都能够被识别和记录，如果鸟类结成很大的群体，它们的数量就更难精确统计。另外，统计方法并不能保证调查路线上的鸟类不会被重复统计，毕竟鸟类是不断活动的。为了防止重复统计，人们一般规定，逆向飞过或经过调查路线的鸟类并不计入统计数据，但是那些在此前路线统计中没有看到过的鸟类仍然需要计入统计。此外，当调查区域中有大群鸟类集群栖息时，则须由经验丰富的统计人员在清晨和黄昏估算集群的数量，在晨昏之外的其他时间，并不专门统计集群鸟类的数量。对于移动中的集群鸟类如乌鸦调查者可以通过确定集群中的一个或两个不同个体来确定整个集群属于什么物种。
圣诞节鸟类统计的结果与冬季的庭院投喂鸟类调查数据可以汇集互补。
圣诞节鸟类统计是完全公开的，任何人只要缴纳5美元的费用便可以参与当年度的圣诞节鸟类统计活动。对于那些进行庭院投喂的观鸟者，年龄在19岁以下的观鸟者以及在本国进行鸟类统计的拉丁美洲观鸟者，参与圣诞节鸟类调查是免费的。向参与者收取的费用主要用于统计数据的汇编和出版。在美国，缴纳过费用的参与者和18周岁以下的参与者可以获得一份名为《美国鸟类》的出版物，这份出版物会将当年圣诞节鸟类统计的结果以及相关文章展示给参与者。
埃格斯特朗
埃格斯特朗（, 简称埃，符号Å）是一个长度计量单位。
它並不是国际制单位，但是可与国际制单位进行换算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10 米 = 0.1奈米）。
一般用于原子直径、化學键长和可见光的波长。原子的共價半徑在0.3埃（氢）和2.3埃（铯）之间。它还被廣泛得应用于结构生物学。
埃格斯特朗这个单位是为了纪念瑞典科学家安德斯·埃格斯特朗而命名的。埃格斯特朗是光谱学的创始人之一，他为太阳光谱的辐射波长制作了谱图，即以埃为单位。他同时也钻研热传导、地磁学和北极光。
中，U+212B（）也是埃格斯特朗符号（）；但 推荐使用标准化的 U+00C5（），而可以将前者看成是一个编码错误。
极性
在化學中，極性（polarity），是指一個共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。
物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負度不相同而產生的。電負度高的原子，如氟、氧及氮，比電負度低的原子更能吸引電子，即把電子「拉」向它那一方，而電子接近電負度高的原子的時間也較多，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性共價鍵。電負度高的原子是負偶極，記作δ；電負度低的原子是正偶極，記作δ。兩原子間的極性強度以鍵偶極矩表示。
鍵可以墮入兩個極端——極性和非極性。當構成共價鍵的不同離子的電負度完全相同，便會產生完全非極性的鍵。相反，當兩者的電負度相差值大得足以令其中一種離子完全取走了另一方的一粒電子，就會產生極性鍵——或更貼切而言，是離子鍵。「極性」和「非極性」二詞多用於形容共價鍵上。 鍵的極性程度可以用兩個原子電負度之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵，差值在0.0到0.4之間的是非極性共價鍵，兩個原子完全相同（當然電負度也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。
分子的極性
一個共價分子是極性的，是説這個分子內電荷分佈不均勻，或者説，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面體形。
参见价层电子对互斥理论。 分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相較於化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。如二氧化碳（CO），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。而氨气（NH），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「同類互溶」。 蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉-{zh-hans:等离子;zh-hk:等離子;zh-sg:等離子;zh-tw:等離子;}-化合物易溶於水。具有長碳鏈的非極性有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
溶剂
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗 有机溶剂特別會用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（檸烯），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性决定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在極性溶劑溶解的最好；非極性物質在非極性溶劑中溶解的最好：即“相似相溶原理”。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。
極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH-CH-OH）及醋酸（CH-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH-C（=O）-CH）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於S1反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對S2反應機構較有利。
另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。
多数有机溶剂的密度比水小，因此它们比水更轻，在分层时处于水的上面。但一些含卤素元素的有机溶剂（如二氯甲烷（CHCl）、氯仿（CHCl））通常比水更沉，会沉到水底。这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。
溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。
大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。
醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。
許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。
一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。
简化分子线性输入规范
简化分子线性输入规范（，簡稱SMILES），是一种用ASCII字符串明确描述分子结构的规范。SMILES由Arthur Weininger和David Weininger于20世纪80年代晚期开发，并由其他人，尤其是日光化学信息系统有限公司（Daylight Chemical Information Systems Inc.），修改和扩展。
由于SMILES用一串字符来描述一个三维化学结构，它必然要将化学结构转化成一个生成树，此系统采用纵向优先遍历树算法。转化时，先要去掉氢，还要把环打开。表示时，被拆掉的键端的原子要用数字标记，支链写在小括号里。
SMILES字符串可以被大多数分子编辑软件导入并转换成二维图形或分子的三维模型。转换成二维图形可以使用Helson的“结构图生成算法”（Structure Diagram Generation algorithms）。
典范SMILES保证每个化学分子只有一个SMILES表达式。典范SMILES常用于分子数据库的索引。
异构SMILES是指扩展的，可以表示同位素、手性和双键结构的SMILES版本。它的一个显著特征是可以精确地说明局部手性。 双键两侧的结构分别用符号/和\表示，例如，F/C=C/F表示反二氟乙烯，它的两个氟原子位于双键的两侧。而F/C=C\F表示顺二氟乙烯（），它的两个氟原子位于双键的同一侧。
手性碳原子的情况用 @ 或 @@ 标明。例如，L-丙氨酸表示为 N[C@@H](C)C(=O)O，标示符 @@ 表明，从氮原子 (N) 处沿着连接氮原子和手性中心的碳原子的键看去, 取代基序列——氢原子 (H), 甲基 (C) 和羧基 (C(=O)O) ——按顺时针出现。 D-丙氨酸则表示为 N[C@H](C)C(=O)O， @ 即意为逆时针。取代基列出的顺序在这种情况下显得非常重要，D-丙氨酸还可以表示为 N[C@@H](C(=O)O)C。
表示同位素时将质量数写在元素符号前面。如氘代氯仿为 [2H]C(Cl)(Cl)Cl ，苯中一个碳原子是碳-14时表示为 [14c]1ccccc1。
SMARTS是SMILES基础之上的改进版。SMARTS中增加的一点是，它允许使用通配符表示原子和化学键。因此，它在化合物数据库中广泛用于结构的计算机化搜索。这种搜索的机理是先-{zh-cn:通过;zh-tw:透過}-输入的SMILES式重构化学式，再搜索子图的同形；而不是直接-{zh-cn:通过;zh-tw:經由}-SMILES式的对比完成的。
USMILES（有时成为广义SMILES），这种“Unique SMILES”是日光化学信息系统有限公司关于结构的规范表达。不管内部原子的编码顺序如何，-{zh-cn:通过;zh-tw:藉由}-这种算法总可以得到关于化合物规范的、无歧义的、唯一的描述（化学结构表达的唯一性，可参见国际化合物标识）。
其他著名的线性记法包括維斯威歇線性表示式（Wiswesser Line Notation，WLN），ROSDAL和SLN。最近国际纯粹与应用化学联合会推荐国际化合物标识作为标准的分子式表达式。
然而普遍认为，SMILES与InChI相比更具有(對人來說的)可读性；而且很多软件都支持SMILES，其中不少软件都具有图论等方面的理论基础。
联合国危险货物编号
联合国危险货物编号（UN number）是一组4位数字的编号，它们可以被用来识别有商业价值的危险物质和货物（例如爆炸物或是有毒物质）。这种数字架构在国际贸易当中被广泛使用，以便于标注货运容器的内容。
某些化合物有它们自己的联合国危险货物编号（比方说丙烯酰胺是UN2074），同时某些具有类似属性的化学品或货物的联合国危险货物编号也是相同的（例如打火机和可燃气体都是UN1057）。如果一种化学品在固态和液态下，或者在不同纯度下的危险属性具有相当大的差别的话，它会因为它的两种属性分别得到一个联合国危险货物编号。
从UN0001到大约UN3500的编号都是由联合国危险物品运送专家委员会制定的。这些编号在《关于危险货物运输的建议书》中公布。协调各种运输方式的一些组织机构已经在使用这一系统。
联合国还有一套危险货物分类与编号配合，用于识别危险品所属的类别和项别。比方说，丙烯酰胺属6.1项，打火机属2.1项。如果一种物质具有多种危险，那么在主分类之外还需要列出补充分类。 注意，货物编号与分类号的编排没有关系。若要从货物编号求分类号，只能单独查表。
北美危险货物编号（NA numbers，又DOT numbers）是由美国运输部（Department of Transportation）制定的一套危险物质识别号。货物的北美编号与联合国编号相同；但有些货物没有联合国编号，它们的北美编号使用NA8000到NA9999号段。
溶解度
溶解度（）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数（溶度積）、溫度、極性、和-{zh-hans:压强; zh-hk:壓強; zh-tw:壓力}-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。
當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。
如果一种溶质對溶液的溶解度很高，就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。在中國大陸，將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。
因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性与物质溶解性的关系可以被概括为「相似相溶」：极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：
根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括: 溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如： 右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸铈斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度-溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。
關係曲線中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由Na2SO4 * 10H2O脱水转化成Na2SO4。
對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:
formula_1
其中符號formula_2表示混合溶劑中的第formula_2種溶質，formula_4為其莫耳數，formula_5表示壓力，formula_6是其已溶部分的偏莫耳體積，formula_7是其未溶部分的偏莫耳體積，formula_8是理想氣體常數，formula_9表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。
對氣體而言，依據亨利定律，壓强對溶解度的關係可以用數學式表達為: formula_11 為一不受溫度影響之係數，formula_12是該氣體分壓，formula_13 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:
稀有氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及電離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，稀有氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶于水中。
汽化热
汽化热（沸腾焓）是物质的物理性质，比潛熱的一種，一般用formula_1表示。其定义为：在标准大气压(101.325 kPa)下，使一莫耳物质在其沸点蒸发所需要的热量。常用单位为千焦/莫耳（或称千焦耳/莫耳)，千焦/千克亦有使用。
其他仍在使用的单位包括 Btu/lb（英制单位，Btu为British Thermal Unit，lb为磅）。
因为汽化是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。
水的汽化热为40.8千焦/摩尔，相当于2266千焦/千克。標準狀態下，使水在其沸点由液態蒸發為氣態所需的能量，為水自0℃加熱至100℃所需能量的5倍。
燃烧热
燃烧热（）（ΔH）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔH)再相减求得。
其中，燃烧热与反应热的关系为：formula_1
有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV（高熱值）、LHV（低熱值）或是 GHV（總熱值）。
上述之間幾種熱值的主要分別取決於燃料中的化學組成方式。以純粹碳或一氧化碳來說，高低熱值在數值上幾乎相同，而主要分別在於一氧化碳的顯熱含量介乎150 °C 至 25 °C 之間。（顯熱的熱交換也引致溫度上的改變。相對地，在恆溫下的相變時潛熱也會有所增減。例如汽化熱（Heat of vapourisation）或 熔化熱（Heat of fusion）。）而以氫來說，高低熱值在數值上的分別則較為明顯。原因是氫所包含的蒸發水份的顯熱介乎於150 °C至100 °C 之間，冷凝潛熱則發生於約100 °C，而冷凝水份的顯熱則介乎於 100 °C 至 25 °C 之間。總括來說，氫的高熱值較其低熱值約高出 18.2%（即分別為 142 MJ/kg 及 120 MJ/kg）。For hydrocarbons the difference depends on the hydrogen content of the fuel. For gasoline and diesel the higher heating value exceeds the lower heating value by about 10% and 7% respectively, and for natural gas about 11%. -->
熱值在算式上的表示:  formula_2 "H" 為水的汽化熱（Heat of vapourisation） "n" 為所氣化水份之摩爾數 "n" 為所燃燒燃料之摩爾數
取代反应
取代反應（）是一種重要的有機化學反應，其定義是分子中的一個原子或原子團被其他原子或原子團取代。而取代反應主要依照反應中所使用的試劑分為親核取代反應與親電取代反應兩大類，但也有不屬於前面兩種類型的取代反應，將會在下文提及。
有機的取代反應會依以下的特點，被歸類到若干個有機取代反應類別中： 詳細了解取代反應的類別不但對預測產物很有幫助，而且還可以利用控制溫度或調整所使用的溶劑等反應條件的調控方式來增快反應速率或提升反應的產率。
鹵化反應就是取代反應的一個例子。這裡以甲烷的氯代反應為例：當部分氯氣分子（Cl-Cl）受到輻射照射即分解產生氯自由基（Cl），此時氯自由基上的不成對電子具有高度親核性，它將攻擊甲烷上的其中一個氫質子、打斷C-H共價鍵並形成穩定的氯化氫分子，而另一個氯自由基則跟CH形成鍵結產生氯甲烷。
親核取代反應是取代反應的一種基本型式，指親核基與帶正電或部分正電的原子或原子團反應並取代它。被取代的原子或原子團稱為離去基；帶正電的原子或原子團為親電子基；帶有離去基和親電子基的整個原始分子則稱為受質。
親核取代反應的通式如下：
親核基利用電子對（:）攻擊受質（R-LG）形成一個新的鍵結，同時受質上的離去基（LG:）鍵結被打斷並離去，反應結束，得到此反應的主要產物（R-Nuc）。親核基可以是電中性或帶負電荷，受質上的親電子基則通常為電中性或帶有正電荷。
親核取代反應可以根據反應的速控步涉及到幾個分子的化學變化分為單分子親核取代反應（S1）與雙分子親核取代反應（S2）。以下將簡略說明。
雙分子親核取代反應（S2反應），親核取代反應的一種。反應過程為親核基直接攻擊中心碳原子形成鍵結，幾乎同時離去基與中心碳原子鍵結斷裂並離去，其過渡態是一個碳五鍵的分子，如下圖。此反應為一步反應，所以此步驟也是這個反應的速控步，而兩種反應物－親核試劑和受質－都參與這個步驟，所以此反應為雙分子反應。
單分子親核取代反應（S1反應），另一種親核取代反應。反應過程分為兩個步驟：首先離去基與中心碳原子之間的化學鍵斷裂，產生一個碳陽離子中間產物，第二步驟為親核基與碳陽離子形成新的鍵結，如下圖。這個反應的第一步驟「形成碳陽離子中間體」為速控步，因為只牽涉到一個分子（受質上的離去基）所以反應為單分子反應。
另一種取代反應的基本形式為親電取代反應，是親電試劑取代親核基上某原子或原子團的反應，被取代的原子通常是氫原子，但也可以是其他原子。親電取代反應依照親核基為芳香類化合物或脂肪類化合物分為兩類。
對芳香類化合物的親電取代反應稱為親電芳香取代反應，其中包括對芳香類化合物的硝化反應、鹵代反應、磺化反應以及傅-克反應等。
而對脂肪類化合物的親電取代反應與上述親核取代反應很類似，也分為S1與S反應。在S1反應中，分為兩步驟，受質先游離形成碳陰離子與帶正電的有機殘基，碳陰離子迅速與親電試劑結合，完成取代反應。S2的反應機構則是只有一個過渡態，舊鍵結的斷裂與形成新鍵結幾乎同時發生。 脂肪族的親電取代反應有：
在有機反應的分類上，若反應中的活性中間體為自由基則稱為自由基反應。而涉及到自由基的取代反應則稱為自由基取代反應，例如以質子取代羥基的Barton–McCombie去氧反應或是像沃爾–齊格勒溴化反應對烯丙位的溴化反應等等。
取代化合物指的是某核心結構化合物上的氫原子被烴基、羥基或鹵素等等的取代基取代。
舉例來說，苯是最簡單的芳香環，而苯上的氫原子可以被各種原子或原子團取代後就成了各式各樣的化合物：
硝基化合物
硝基化合物是含有一个或若干个硝基官能团(-)的有机化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是当分子内含有超过一个硝基且不纯时。
芳香硝基化合物通常通过硝化反应合成，即混合硝酸和硫酸（混酸）与有机分子反应得到硝化产物。最大规模生产的硝基化合物要数硝基苯。许多炸药都是通过硝化反应制得，包括三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基间苯二酚（收敛酸）。硝化甘油也是其一。
氯霉素是天然产物中为数不多的硝基化合物之一。一些天然产物可以通过氨基氧化来生成硝基化合物。 2－硝基苯酚是蜱的一种集合信息素。
目前已知的脂肪族硝基化合物仅有两种：真菌和植物（木蓝）中发现的3－硝基丙酸，以及白蚁中发现的化合物硝基十五烯。
许多依赖黄素的酶都能够氧化脂肪族硝基化合物成为毒性更低的醛和酮。硝基烃氧化酶和3－硝基丙酸氧化酶可以仅对脂肪族硝基化合物进行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶则无该选择性。
有机合成中有多种制备硝基化合物的方法：
硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工业中可以通过丙烷和硝酸进行气相反应制备。硝基甲烷在实验室中可通过氯乙酸钠和亚硝酸钠反应制备，反应副产碳酸氢钠和氯化钠。
经典的亲电取代反应中，硝酸和硫酸产生硝鎓离子并与芳香化合物发生硝化反应。另一种方法可使用卤代酚为起始原料，称为Zincke硝化反应。
硝基化合物可参与多种有机反应，其中最常用的是还原制胺的反应：
几乎所有的芳香胺类化合物（苯胺）都是通过芳香硝基化合物制备的。
同分異構
同分異構物（）是擁有相同分子式，但結構式卻不相同的多種分子。其彼此間的化學性質並不相同，除非它們擁有相同的官能团（functional groups）。化學中常見的兩種主要的種類為結構異構（structural isomerism或constitutional isomerism）以及立體異構（stereoisomerism）。
同分异构现象第一次被注意到是在1827年，当弗里德里希·维勒制备异氰酸的时候，他注意到尽管元素组成与尤斯图斯·冯·李比希在前一年制备出来的雷酸完全相同，但是它们的性质却极为不同。这个发现挑战了当时的主流化学界的理解，当时主流思想认为仅当元素组成不同的时候，化合物才会不同。随着更多此类现象被發現，比如維勒在1828年发现尿素与氰酸铵有着相同的原子组成却有着不同的性质，永斯·贝采利乌斯便引进“同分异构”来描述这种现象。
丙醇是“同分异构体”的一个简单的例子：它的分子式是CHO（或CHOH）它的两个同分异构体是1-丙醇（I）和2-丙醇（II）
可以注意到两个分子中的氧原子的位置是不同的：在第一个同分异构体中，它是连接在末端碳原子上，而在第二个分子中是连接在中间碳原子上。同分异构体的个数随着原子的个数增长而急剧增加。比如丁醇（CHO）就含有4个不同的同分异构体。
在上述例子中，两个同分异构体所有的化学键均为共价键，没有任何一个类型的键在其中一个分子中出现而不在另外一个分子中出现。同样，键的数量也是一样的。根据两个分子的结构我们可以推测它们的化学稳定性很可能是相同或相似的。
然而，另外一个CHOH的同分异构体－甲基乙基醚（III），却有着截然不同的性质。和上面两个例子不同的是，氧原子并不是连接着一个碳原子和一个氢原子，而是和两个碳原子相连。因为它没有羟基，上面这个化合物并不是一个醇而是一个醚，因此它的化学性质和其他的醚更加相近。
另外一个有着不同化学性质的同分异构体的例子是黄嘌呤。巧克力中的可可碱中如果两个甲基中的一个移动到双环上的另外一个位置，这个同分异构体就是茶碱了。
同分异构体可以分为结构异构和几何异构（又稱立體異構）。
在结构异构中，原子或官能团以不同的形式互相连接。
官能团不发生改变，仅仅是碳链发生改变。
例：CH（丁烷）
正丁烷： 2-甲基丙烷：
官能团不发生改变，但是官能团的位置发生改变。
例：CHOH
1-丙醇： 2-丙醇：
相同的原子组成的官能团不同
例：CHO
乙醇： 甲醚：
在立体异构中，键的结构是相同的，但是原子和官能团的空间位置关系却是不同的。
在-{zh-cn:对映异构体;zh-tw:光學異構物;}-中，不同的两个异构体是呈镜面对称的。如上图上面两个互为镜像的分子。
在非对映异构体中，两个异构分子不呈镜面对称。如上图中上下两个分子。
在构象异构中，同分异构体之间可以通过化学键的旋转而互相变化。但应该注意到，尽管构象异构体可以被认为是一种非对映异构体，但是从整体来看，它们并不是非对映异构体，因为键的旋转可以使它们形成它们的镜像。
顺反异构体之间是不能通过化学键的旋转而互相转化，这是由于例如碳碳双键等不可旋转的键造成的。 等規(isotatic)，間規(syndiotactic)，無規(atactic)組態
在食品化学，药物化学和生物化学当中，顺反异构体是经常要被考虑到的。而对映异构体在近几十年来成为了药物化学和生物化学关注的焦点，因为在生物有机体当中，我们知道的大部分此类异构体间的转化是有意义的。医药工业和大学里面的研究员们已经把色析法作为一种有效的分离两个同分异构体的办法。然而，这种方法在工业化的环境下是不适用的，因为它们十分昂贵，因此仅当另一个同分异构体有潜在危害的时候才使用。
与构型异构体之间有着不同的化学性质不一样，几何异构体之间通常有着相同的化学性质。然而酶能够有效地区分出一个化合物的几个几何异构体，生物有机体也常常倾向于某一个异构体。一些异构体之间偏振光能力也不同。
除了上述的几种同分异构体，还存在拓扑异构体和同位素异构体。几个拓扑异构体的例子是一些双环化合物和DNA，拓扑异构酶能够使DNA打结改变它的拓扑结构。同位素异构体有着相同数量的同位素取代，但是它们有着不同的位置。在核物理中，核异构体则是原子核的激发态。
全国男子篮球联赛
中国全国男子篮球联赛（NBL）是继中国男子篮球职业联赛（CBA）之下的中国男子篮球第二級联赛，在2005年之前被称为中国篮球联赛（CBL），由於英文縮寫和中国棒球联赛相同而改名。2019赛季全国男子篮球联赛总决赛冠军为安徽文一篮球俱乐部。
2004年，中国篮协将原第二级联赛（甲B联赛）和第三级联赛（乙级联赛）合并重组，命名为中国男子篮球联赛（Chinese Basketball League），简称CBL。由于和中国棒球联赛的简称重名，2006年，联赛改名为全国男子篮球联赛（National Basketball League），简称NBL。
它与中国篮协组织的另一联赛——中国男子篮球职业联赛（CBA）没有必然的升降级关系，但想参加CBA的俱乐部，其球队必须先参加NBL联赛。排名前列的球队经中国篮球协会准入考察合格有可能升入CBA联赛，但两个联赛之间并没有固定的升降级关系。
2004年云南红河、2005年东莞新世纪、2006年浙江广厦均是直接以联赛冠军身份取得了CBA参赛资格。
2007年起，NBL的冠军不再直接取得CBA的参赛资格，而是需要参加资格准入评估。2007、2008综合两年成绩+准入制的升级规则，引发了争议一时的“凤铝事件”，天津和青岛也成为迄今最后两个转入CBA的“幸运儿”。
2009年之后，连续3年，CBA停止扩军，NBL也就没有球队再能进入CBA，也导致了大量俱乐部的昙花一现。很多俱乐部参加几届联赛后宣布退出。
2010年，黄健华为首的QSL（骑士体育联盟）与中国篮协签约运营NBL，希望学习美国NFL的经营模式，将其营造成一个能够与CBA分庭抗礼的独立的篮球联赛。当年起，NBL不仅修改了赛制，还组织了大学生球员选秀和外援选秀等活动。但2011年，黄健华就淡出NBL的运营。
2012年底，CBA重新计划扩军，才吸引了更多俱乐部对NBL联赛的兴趣。新的评估标准，不仅引入了新的投资商，也导致了不少俱乐部搬迁主场，如、、等。
参赛球队首先被分成两个并列的小组，分别在两个赛区进行第一阶段赛会制比赛。第一阶段根据上一赛季比赛成绩，按蛇行排列进行分组，比赛采用单循环赛制。
第二阶段分成A、B两组。A组参赛队为第一阶段两个赛区各自的前四名，采用主客场制进行1-8名的比赛。 第一阶段两个赛区未能进入决赛阶段比赛的球队将进行第8名之后的B组赛（又称排位赛）。
参赛球队第一阶段不允许引进外援，第二阶段每支球队可以拥有一名外援加盟。
2010年，NBL联赛赛制发生较大变化，首先举行了赛会制的资格赛，资格赛前2名与去年A组赛前8名直接参加A组主客场联赛。并在双循环联赛之后组织了淘汰制季后赛，决出总冠军。其他球队参加B组赛。
2011年延续了2010年的竞赛规则。2012年起，赛季初的资格赛被取消，直接由上赛季B组赛成为晋级赛，其优胜者具有参加A组赛的准入资格。事实上，NBL联赛已经实质上成为两级联赛：NBL（A组赛）和资格赛。
2019年度共13支球队参加了A组赛：
安徽莆田兴发、、北京雄鹿、重庆华熙国际、广西威壮、贵州古雾堂茶、河北翔蓝、合肥原创、河南赊店老酒、湖南金健米业、洛阳金星海象、陕西信达、武汉当代。
从2004年起至2014年止，共有8支队因加入CBA联赛而离开NBL（括号中为该队最后一次参加NBL的年度）：
云南红河（2004）、东莞新世纪（2005）、浙江广厦 （2006）、天津荣钢（2008）、青岛双星（2008）、四川金强（2013）、江苏同曦（2014）、重庆翱龙（2014）。
下列球队均为参加过NBL联赛，但最终因各种原因退出NBL联赛（括号中为该队最后一次参加NBL的年度）：
山西宇晋（2005）、重庆（2006）、吉林澳华（2006）、大连鸿安（2007）、广东凤铝（2008）、深圳新胜威（2008）、安徽九方（2010）、鞍山西洋（2010）、湖北卓安 （2011）、杭州永通（2011）、宁夏哈纳斯（2011）、沈阳东进（2011）、辽宁三沟（2011）、山西圣奥（2012）、威海新力（2013）、河北清泉（2013）、广州六穗（2013）、湖南柏宁（2014）、黑龙江丰绅（2014）、江西鑫业（2014）、湖北马可波罗（2014）、江苏国立雄狮（2018）、拉萨净土（2018）。
尽管中国篮协一直没有承认NBL联赛与CBA联赛之间的直接晋级关系，但是CBA的新晋球队都是从NBL中选择已经成为惯例。2014年度，中国篮协正式发布文件《2014年NBL俱乐部新加盟CBA联赛评选办法》，明确了只有NBL球队才能加入CBA联赛，并提出了明确的评分标准。
亲电取代反应
亲电取代反应（）顾名思义，是亲电试剂取代其它官能团的化学反应。被取代的基团通常是氢，但其他基团被取代的情形也是存在的。亲电取代是芳香族化合物的特性之一。芳香烃的亲电取代（SAr）是一种向芳香环系，如苯环上引入官能团的重要方法。若如此分类，另一种主要的亲电取代反应是脂肪族的亲电取代。
这种类型中最重要的反应包括芳香环系的硝化反应、卤代反应、磺化反应以及傅-克反应（Friedel-Crafts）。
在脂肪族化合物的亲电反应中，亲电试剂取代反应物的一个官能团。该反应与更为常见的脂肪族亲核取代反应类似，只不过进攻基团是亲电试剂而非亲核试剂。脂肪亲电取代反应也可分为两种机制，即S1和S2，这与脂肪亲核取代反应可分为S1和S2是类似的。
典型的脂肪族亲电取代反应包括：
鹵化
鹵化（Halogenation）是一种化工单元过程，指的是將有机化合物分子中引入卤素原子，最常用的是向烃分子中引入卤素原子，形成“卤烃”，由于卤烃相当活泼，很容易被其他原子或“基”置换，因此常用于有机合成制造中间体的过程。鹵化也可以指無機化合物（例如金屬）引入卤素原子的过程。
鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。卤素是氟、氯、溴、碘、-{zh-hans:砹; zh-hant:砈;}-五种元素的总称，因此卤化也分为氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要贵上很多，因而化工生产中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化剂是氯气或氯化氢。因为氟气氧化性太强，通常会将反应物直接氧化分解，因而氟化一般用相应的氟化剂。
鹵化的例子有乙炔被氯化氢氯化，可以生成氯乙烯，成为制造塑料聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。
脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。
有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。
典型的飽和碳氫化合物（烷、環烷）透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的C-H鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。
不飽和化合物，特別是烯和炔，行加成鹵化：
烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。
芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：
此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢:碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在阴极當作氟的來源，這方法叫作電化學氟化（ECF）。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。
氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造1,2 - 二氯乙烷（PVC）還有當作溶劑的乙烷。另一種是用氯化氫和氧結合進行氧氯化，此效果必直接氯化（利用Cl）來的好。 氧氯化是混合氯化氫和氧（O）讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：
此反應一開始由氯化銅（CuCl ，一種從1,2-二氯乙烷產生的催化劑），有時候氯化銅會在二氧化矽中做為助催化劑幫助產生氯化鉀、氯化鑭或氯化鋁。除了二氧化矽，也可以用礬土、矽藻土或浮石作為輔助反應。因為這些反應會放出高能量（238 kJ/mol） ，催化溫度上得受到控制以免熱烈解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：
氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：
氧氯化在製造1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：
氯化氫由以上步驟循環反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。
溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成Br到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。
在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：
有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會释放1-2百萬噸的溴仿和56,000噸的溴甲烷。
碘是反應最弱的鹵化物，最难和大部分的有機化合物反應。碘与烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。
除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。
中国女子篮球联赛
中国女子篮球甲级联赛（WCBA）是由中国篮球协会所主办的跨年度主客场制篮球联赛，联赛为中国最高等级的女子篮球比赛，英语是Women's Chinese Basketball Association。
联赛创建于2002年，是中国首次举行全部主客场制的女篮比赛。八一女篮夺得了联赛最初四个赛季的冠军，辽宁女篮在随后的五个赛季中四次夺冠。2010-11赛季，沈阳部队成为第三支WCBA冠军球队，北京女篮和山西女篮分别夺取了2011-12赛季2012-13赛季的联赛冠军头衔，山西女篮更是成为WCBA历史上首支升班马夺冠的球队。2019年，广东女篮首次夺得WCBA总冠军。
硝基苯
硝基苯（俗称人造苦杏仁油）是一种剧毒有机物，有像杏仁油的特殊气味。化学式为CHNO。纯品是几乎无色至淡黄色的晶体或油状液体，不溶于水。
硝基苯用作溶剂和温和的氧化剂。它的主要用途是制造苯胺，也常用作绝缘物质和光泽剂。中毒可用亚甲蓝解救。
硝基苯主要是通过使用浓硝酸和浓硫酸的混合物对苯进行硝化反应来制备。这个反应是一个典型的亲电芳香取代反应。
硝基苯较易通过催化氢化等方法还原，还原的最终产物是苯胺。硝基苯作为温和的氧化剂，在合成喹啉的斯克劳普合成法中得到了良好的应用，它负责将中间产物1,2-二氢喹啉氧化为喹啉。
硝基是一个吸电子基团，这使得苯环上的π电子密度大大降低，从而使硝基苯参与亲电取代反应的能力有所减弱，同时使硝基成为了间位定位基。硝基苯仍可进行硝化反应和卤代反应，得到相应的间位衍生物，但不参与傅-克反应。
硝基苯是工业上制备苯胺和苯胺衍生物（如扑热息痛）的重要原料，同时也被广泛用于橡胶、杀虫剂、染料以及药物的生产。硝基苯也被用于涂料溶剂、皮革上光剂、地板抛光剂等，在这里硝基苯主要用于掩蔽这些材料本身的异味。值得一提的是，硝基苯甚至还曾被用于肥皂的廉价香料。
放热反应
放熱反應（）是釋出熱量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放熱反應中，破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。
放熱反應的通式为:反應物→產物 +能量
在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（ΔH）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中，反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。
例如氫氣（H）燃燒：
2H(g) + O(g) → 2 HO(g)
ΔH = −483.6 kJmol
测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。
劉天華
劉天華（），原名刘寿椿，江蘇江陰南沙镇马桥村殷家埭（今属苏州市张家港市）人，中國近代作曲家、演奏家及音樂教育家。清末秀才劉寶珊之子，詩人刘半农之弟，音樂家刘北茂之兄。
入讀翰墨林兩等小學堂，開始接觸西方思想。自幼受到家鄉豐富的民間音樂熏陶。1909年考取常州府中學堂，加入學校的步操樂隊，學習小號及長笛。1911年辛亥革命爆發，劉天華回江陰，參加「江陰反滿青年團」，執掌軍號。1912年隨劉半農到上海，工作於開明劇社，業餘加入萬國音樂隊，並學習鋼琴和小提琴，開始接觸西洋作曲理論。1914年，因開明劇社停辦而失業回澄，先後於華墅華澄小學和城區澄西小學任教音樂。1915年春季喪父。同年秋季在學校成立軍樂隊及絲竹樂隊。1916年，21歲時與殷尚真結婚。1917年，學校絲竹樂隊聘得周少梅指導，劉天華向其學習二胡及琵琶。曾至南京向崇明派琵琶名家沈肇州學習，再至河南學古琴。其後在江陰組織國樂研究會，與當地國樂同好研究二胡、琵琶、絲竹及鑼鼓等，曾邀周少梅、黃致君、澈塵和尚等數十人公開演奏。1922年至北京大學音樂研究會任教，一方面隨燕大音樂系教授Suth Stahl學習作曲，並向俄籍小提琴家Tornff學習小提琴。並追隨Bliss Wiant學習和聲學。同時期，在家組織北京大學、女子師範大學的學生研習昆曲，又學習三弦拉戲，並不時研究欣賞京劇。他曾於北京經營一家售賣樂器及樂譜等的商店，名為中華樂社。1931年，為高亭公司灌錄《病中吟》、《空山鳥語》、《歌舞引》、《飛花點翠》。
1932年在北京天橋聽鑼鼓樂而染上猩紅熱逝世，得年37歲。
劉天華寫有一篇未完成的文章〈中西音樂的爭執問題〉，文中批評主張西樂一無可取以及完全輕視國樂的人，他認為對於中、西音樂，不應囿於片面之見，而要全面、平心靜氣地來討論。以音樂能否由作者「達意」、聽者「感應」，因而能行之久遠來評斷中西音樂，而不以「古今」或「繁簡」判斷。
他認為國樂聲音純正，為西樂所不及，又認為中國人較能親近自身的音樂，因此不能完全用西樂取代，這是他提倡改革國樂而不以西樂取代國樂的重要原因。
劉天華提到「不論那種樂器那種音樂，只要能給人們精神上些少的安慰，能表視一些藝術的思想，都是可貴的」他認為音樂的重要目的，在表達情感以使聽者感動，並且能夠普及於大眾，不只「為貴族們的玩具」。
民國時期初年，劉天華見到中國音樂發展的垂危，因而主張進行國樂改進。他反對完全以西樂來取代中國音樂，認為西樂雖完善成熟，但不能削足適履的把它用在中國人的意識性格之間。同時，他認為身為一個中國音樂家，不僅要守住自身的傳統，更要把中國音樂的好處發揚光大到世界。
他認為不能以「復古守舊」或「全盤西化」改進國樂，而主張「必須一方面採取本國固有精粹，一方面容納外來潮流，從中西的調合與合作中打出一條新路來，然後才能說得『進步』兩個字」。要「介紹西樂，以為改進中樂的輔助，並想效法西樂，配合複音，並參用西洋樂器」，再「從創造方面去求進步」。
1927年，他在北京聯合蕭友梅、楊仲子等人，創立國樂改進社，以期開始國樂改進的工作，他在幾篇文章中，對國樂改進提出了具體的計劃，內容包括：探查及保存故有好的即將失傳的樂曲、曲譜及樂器；訪問在世之音樂大師；改良記譜法、整理演奏法，編成有系統的書籍；組織樂器廠改良樂器；介紹以西樂為改進、創新國樂之輔助；發行刊物及創設音樂學校以推廣工作成果；創設研究所以進一步研究創新國樂。
然而彼時正值軍閥割據時期，極度缺乏經費，他提出了最重要而急於舉辦的，是保存及研究中國音樂尤其是將失傳的宮廷音樂、民間音樂；刊行音樂雜誌、辦國樂教育及樂器的製造及改進，準備創造其心目中新生國樂。
對二胡、琵琶進行改革：二胡方面，從製作材料、技術上進行改變及定制，以期改善音色和音量，調整定弦，發展把位概念，以提高二胡的表現力。琵琶方面，依十二平均律增加相和品，大幅提升音準，並能演奏半音音階。並與樂器製作廠商合作發展，以期達到推廣的效果。
記譜法的改進，是劉天華相當重視的一環。他認為中國音樂的衰微，是因為樂譜無法「完整」記錄古代音樂所間接造成。他首先大力推廣五線譜用於中國音樂之上，如他在1930年，為當時將赴美國演出的京劇名家梅蘭芳，花了數月時間以聽寫完成五線譜的《梅蘭芳歌曲譜》。他將五線譜中一些記譜法如節奏、指法、強弱等記號加入工尺譜，並以此方式整理出《瀛州古調新譜》、《佛曲譜》及《安次縣哨子曲譜》等記錄古樂及民間音樂的樂譜。
在他所作的曲上，可以看到融合中西而創新的影子，並且和當時的時代背景和其心境思想相契合。如二胡曲《光明行》，藉此曲表達對國樂改革的期望，並藉此雄壯有力的樂曲否定中国音樂萎靡不振的觀點；此曲亦保有中國的風格，在轉調、結構、演奏技術上則採用一些西洋音樂要素。他一共創作了10首二胡曲（後被稱作劉天華十大名曲），47首二胡練習曲、3首琵琶曲（《歌舞引》、《改進操》、《虛籟》）、15首琵琶練習曲、以及器樂合奏《變體新水令》等，皆為融合中西之作，這些樂曲對於後來國樂作曲的發展有著引導性的作用。他採集編纂《梅蘭芳歌曲譜》、《安次縣吵子會樂譜》(未出版)、《佛曲譜》(未出版)。
劉天華希望音樂能夠普及於大眾並提昇水準，因此對音樂的推廣及教育十分重視。自19歲起，天華即開始在中小學教授音樂。後前往北京，任教於北京大學音樂傳習所及北京女子高等師範學院音樂系，後又在北京藝專教音樂，主授二胡、琵琶及小提琴等，他編寫了南胡及琵琶的練習曲各一本，以使學生能按部就班學習；蔣風之、陳振鐸等二胡名家都是他的學生。
此外他曾計劃國樂的義務教育，由國樂改進社的社員擔任教師，以推廣國樂的學習。其後又籌辦暑期音樂學校，對於一般人民有興趣習音樂者，亦不計代價教導。而改進社也不時舉辦音樂會以推廣音樂。他並且演奏錄製了二胡和琵琶的唱片2張，作為保存與推廣國樂之用。
他對於中國古代的音樂及樂律學有所研究，以期能建立一套中國的音樂學。此外，對宮廷音樂、民間音樂等也努力探訪保存，他經常到街上有人賣藝、表演之處，觀賞、學習並記錄民間音樂，曾將民間藝人請回家討教，對於說唱、鑼鼓、民歌小調等曲譜，無不收集。
在中國近代，主張學習西樂以改進國樂的這種思想，並非由劉天華最早提出，早在1903年匪石寫的〈中國音樂改良說〉一文中就已提出此說，而當時如蕭友梅、黃自等音樂家也同樣有這想法，並在音樂的改革上有所成就。然而，當時如劉天華般擅長中、西樂，並深入瞭解中國傳統音樂的人十分少，因此他在國樂的創造改進上，能夠奠基於中國音樂之上，而能有不凡的成績。
另一方面，中國流傳廣泛的各種民間音樂，在當時受到知識分子的輕視，地位低落，劉天華因此整理保存了不少民間音樂，並將其融入其音樂當中。此後，音樂家對於民間音樂的重視日漸提高，造成在後來的國樂發展中，民間音樂為一重要的部分。
他改革二胡制式、創作10首獨奏曲以及建立有系統的二胡教學法，豐富二胡音樂的內涵，使之成為獨奏樂器，改變中外人士對二胡的觀念。也因此進入高等音樂教育之中，從此在中國音樂中的重要性大為提昇。
劉天華雖然未能「讓國樂與世界音樂並駕齊驅」，然而對於近現代國樂的發展開啟了很好的道路。
烷基
烷基是一类仅含有碳、氢两种原子的链状有机官能团。它们是一系列同系物，其通式为CH。常见的有甲基·（对应于甲烷）、乙基·（对应于乙烷）、丙基·（分为正丙基与异丙基）等。
烷基的結構是和它相同直鏈狀的烷烴相似物但少一個氫原子。例如，這是甲基結構，最小的烷基:
因为是最根本的官能团，烷基通常都是更大的化合物的一个组成部分。烷基通常用字母R来代表，例如下图所示酯的化学式：
通常R代表的是烷基，但是也有可能在某些情况下代表其他的基团。
未成键的烷基是自由基，所以它们只作为中间产物在反应中存在，并常常伴随其它的自由基生成。当一个自由基形成的之后，它将很快的与其他物质反应，失去那一个未成对电子。
氯化可以作为说明烷基是瞬时生成的一个例子。这样的反应包含了由光解产生的氯自由基，与有机化合物（多是烷烃）反应。氯自由基会与烷烃中的一个氢结合生成盐酸，烷烃剩下的部分便是烷基。这个烷基将很快的与一个氯结合生成产物：氯代烷烃。此反应非常剧烈，甚至可能在没有有效预防的情况下发生爆炸。这是由于自由基的活性造成。
烷基的命名与其相对应的烷烃命名方式相同，在英语中将烷烃的后缀-ane改为后缀-yl，在中文命名法中，小于等于十个碳原子的烷基将最后的烷改为基，大于十个碳原子的烷基直接加基。 具体命名方法请参见有机化学命名法
例如，前三个烷基是甲基、乙基和丙基。 这些名字也被用来命名支链结构，例如3-甲基戊烷：
3-甲基戊烷的结构包含两部分。首先，一个有五个碳原子由单键组成的长链，命名为戊烷（蓝色標記）。其次：有一个单碳的烷基，甲基（红色標記）。就像在甲基戊基中那样，烷基将被写在主链分子的前面。仅仅这样是不明确的，因为甲基可以在任何一个主链碳原子上。所以，命名为3-甲基戊烷避免歧义。
如果有超过一个相同基团接在一个主链上，前缀将被用来说明相同的数字（如：二，三，四等。）
这个化合物被命名为2,3,3-三甲基戊烷，其中有三个相同的烷基分别与主链2,3,3碳原子相连。这些数字是用来避免位置上的歧义，“三”是用来表明这里有三个相同的甲基。如果某一个与3碳原子相连的甲基换成了乙基，名字就将变为2,3-二甲基-3-乙基戊烷。注意：当有不同的烷基官能团的时候，它们将按由小到大的顺序排列。
原生生物
原生生物（学名：，）統稱真核域中，不属于植物、动物和真菌，一般个体微小、多数为单细胞、有细胞核和原生质膜包围的-{zh:细胞器;zh-hans:细胞器;zh-hant:胞器;}-真核生物。原生生物谱系是一个并系群而非单系群，因为它们并不是一个自然类群，各个大类群之间差异很大且不知道他们的派生关系，過去單純为了研究方便，将这些细胞结构、繁殖和生活史等方面表现出很大的差异的生物暂时归为一类。
原生生物主要生活在包含液态水的环境中。藻类等原生生物会进行光合作用，同时他们也是生态系统中的初级生产者，在海洋中这类生物属于浮游生物。其他的原生生物会导致一系列的较为严重的人类疾病，这类生物有比如动质体和頂複門动物等，导致的疾病包括部分種類的阿米巴原蟲、疟疾和非洲锥虫病等。
单细胞原生生物虽没有细胞分化，为了执行各种生物学功能，结构更为复杂。结构复杂、变异多样的始祖原生生物发展成为现代原生生物的祖先以及多细胞真核生物——植物、真菌和动物。
德国生物学家格奥尔格·奥古斯特·戈德弗斯在1830年第一次将原生生物与其它生物区分开来，他使用“protozoa”（原生动物）一词来指代例如纤毛虫和珊瑚等生物。这一生物分类在1845年被扩展到包含所有单细胞动物，例如有孔虫门和变形虫等。19世纪60年代英国生物学家第一次提出了"Protoctista"这一正式的生物分类学，他认为原生生物应该包括在他看来原始的单细胞动物和植物。霍格将原生生物定义为“自然界的第四界”，其它三界分别为植物界、动物界和矿物质界。在1866年，德国生物学家恩斯特·海克尔将矿物质界移出了生物分类学，并将原生生物命名为“protists”，使当时的生物分类为植物界、动物界和代表“原始生命界”的原生生物界。那时原生生物依据其与"更高一级"的界的生物的相似性而被分为多个类别：「类似动物」的原生动物（Protozoa）、「类似植物」的叶状植物（Thallophyte，主要是指单细胞藻类）、「类似真菌」的黏菌（slime molds）或水黴（water molds）或原生菌類。这种基于共同點，缺乏深度的分类方式被基于系统发生学（演化过程中生物的相關性）的分類方式所取代。但是这類術语至今仍然被用于描述这些生物的形态学和生态学特征。
一个世纪后，美国生物学家赫伯特·克普兰恢复了霍格的命名方法，他认为“Protoctista”字面意思为“最先建立的生命”，同时他还抱怨称海克尔的命名“protista ”还包括了如细菌在内的无核微生物，而他自己的“Protoctista”命名不包括这类生物。克普兰的命名指代了含有细胞核的真核生物，例如硅藻、绿藻和真菌。基于这一理论美国生物学家罗伯特·惠特克建立了包含了真菌界、动物界、植物界和原生生物界的四界分类系统。此后为了与原核生物进行区分，原生生物界只代表真核微生物，而原核生物则被分入原核生物界，这形成了五界分类系统。这一分类系统一直被广为接受，直到20世纪末。那时分子系统发生学开始得到发展，人们开始意识到原核生物和原生生物两者均不是一类具有相关性生物的集合（他们不是单系群）。
目前“protist”这一术语被用来指代一系列的单细胞真核生物，这些生物可能以单独细胞的形态或者以群落的形式存在，并且没有分化出特别的组织。而“protozoa”则被用来指代原生生物中不形成丝状结构的异營生物。这两个属已经不再在现代生物分類学中使用，而仅仅是用来非正式指代其所代表的生物。
生物分类学中对原生生物的分类依旧在发生变化，较新的分类尝试基于超微结构、生物化学和基因学层面使其指代单系群的生物。由于原生生物整体来看是并系群，因此如上所述的分类方法会使现有的界分类分裂或者被弃用，而不能将原生生物作为真核生物里的一个单独的支线。由Adl "et al." (2005)最近提出的一个方案既不会干扰生物分类学的正式分类，又可以将生物体编入一个分级编目中，这使得生物分类在相当长的一段时间内可以变得更稳定并易于更新。原生生物分类中有一些被认为是门分类的已经在本文右侧的信息框中列出，其中有很多被认为是单系群，但是目前仍缺乏证实。例如古虫界生物可能不是单系群的，又例如只有当定鞭藻门和隐藻门被排除在外时，囊泡藻界生物才能说是单系群的。常見的原生生物包括纤毛虫（ciliates）、变形虫、疟原虫、粘菌、浮游生物、海藻，也有光自營的单细胞游动微生物，如眼虫等。
单细胞原生生物虽没有细胞分化，为了执行各种生物学功能，结构更为复杂。结构复杂、变异多样的始祖原生差异巨大，逐渐发展为现今的植物、真菌和动物。 几乎所有的原生生物都进行有氧呼吸。他们的营养方式也是真核生物中变异最大的，有些为自營，有些为异營，还有些为混合营养的，可行光合作用和异养。也可以根据类似的分类进行分类：真核生物除動物、植物、真菌三界之外統稱原生生物，爲併系群。註：以上真核生物列表不完全，尚包括有其他一些未歸類原生生物。
傅-克反应
傅里德-克拉夫茨反应，简称傅-克反应，是一类芳香族亲电取代反应，1877年由法国化学家查尔斯·弗里德爾（Charles Friedel）和美国化学家詹姆斯·克拉夫茨（James Mason Crafts）共同发现。该反应主要分为两类：烷基化反应和酰基化反应。
相关的综述文献如下：
傅-克烷基化反应在强路易斯酸的催化下使用卤代烃对一个芳环进行烷基化。假设使用无水氯化铁作为催化剂，在氯化铁的作用下，卤代物产生碳正离子，碳正离子进攻苯环并取代环上的氢，最后产生烷基芳香族化合物和卤化氢（视卤化烃和催化剂的阴离子决定卤化氢的卤素原子）。总反应式如下： 这类反应有个严重缺点：由于烷基侧链的供电性，反应产物比起原料具有更高的亲核性，于是产物苯环上的另一个氢继续被烷基所取代，导致了过烷基化现象而形成了众多副产物。由于这类反应是可逆的，还可能出现烷基被其他基团所取代的副产物（例如被氢取代时，也称为傅-克脱烷基化反应）；另外长时间的反应也会导致基团的移位，通常是转移至空间位阻较小、热力学稳定的间位产物。另外如果氯不是处于三级碳原子（叔碳原子）上，还有可能发生碳正离子重排反应，而这取决于碳正离子的稳定性：即三级碳>二级碳>一级碳。
空间位阻效应可以被利用于限制烷基化的数量，比如1，4-二甲氧基苯的叔丁基化反应。 烷基化的底物并不局限于卤代烃类，傅-克烷基化可以使用任何的碳正离子中间体参与反应，如一些烯烃，质子酸，路易斯酸，烯酮，环氧化合物的衍生物。如合成1-氯-2-甲基-2-苯基丙烷就可以从苯与3-氯-2-甲基丙烯进行反应:
曾有研究实例表明亲电试剂还能选用由烯烃和NBS生成的溴离子。
在这个反应中三氟甲磺酸钐被认为在卤离子形成中活化了NBS的供卤素能力。
傅-克烷基化是一个可逆反应。在 逆向傅-克反应或者称之为傅-克去烷基化反应当中烷基可以在质子或者路易斯酸的存在下去除。
例如,在用溴乙烷对苯的多重取代当中，由于烷基是一个活化基团，原来期待能够得到邻对位取代的产物。然而真正的反应产物是1,3,5-三乙基苯，即所有烷基取代都是间位取代。热力学反应控制使得该反应产生了热力学上更稳定的"间位"产物。通过化学平衡，间位产物比起邻对位产物降低了空间位阻。因此反应最终的产物是一系列烷基化与去烷基化共同作用的结果。
傅-克酰基化反应是在强路易斯酸做催化剂条件下，让酰氯与苯环进行酰化的反应。此反应还可以使用羧酸酐作为酰化试剂，反应条件类似于烷基化反应的条件。酰化反应比起烷基化反应来说具有一定的优势：由于羰基的吸电子效应的影响（钝化基团），反应产物（酮）通常不会像烷基化产物一样继续多重酰化。而且该反应不存在碳正离子重排，这是由于酰基正离子可以共振到氧原子上从而稳定碳离子（不同于烷基化形成的烷基碳正离子，正电荷非常容易重排到取代基较多的碳原子上）。生成的酰基可以用克莱门森还原反应、沃尔夫－凯惜纳－黄鸣龙还原反应或者催化氢化等反应转化为烷基。 傅-克酰化的成功与否取决于酰氯试剂的稳定性。比如甲酰氯就由于不稳定而不能进行，因此合成苯甲醛就需要其他的方法，如Gattermann-Koch反应：在氯化铝和氯化亚铜的催化下，通过苯、一氧化碳与氯化氢在高压当中合成。
第一步是在路易斯酸的条件下，氯的解离形成酰基碳正离子：
第二步是接下来的芳环亲电试剂进攻酰基正离子：
最后一步，电荷转移至氯離子形成HCl,而AlCl催化剂重新形成：
如果需要的话产生的芳香酮可以接着被还原形成相应的芳环烷基侧链，见：沃尔夫－凯惜纳－黄鸣龙还原反应或者Clemmensen还原，两者的区别在于溶剂的酸碱性。
芳环和一定的醛酮形成相应的羟基取代的烷基化产物：
该反应与以下经典的人名反应相关:
Friedel–Crafts反应应用于很多染料的合成，比如：三苯基甲烷和氧杂蒽染料。图例通过两当量的百里酚和邻苯二甲酸酐合成百里酚酞(一种pH指示剂)。
图例通过邻苯二甲酸酐和间苯二酚在氯化锌的催化下得到氟代荧光素。而在反应中用N,N-二乙基氨基酚取代间苯二酚做则得到罗丹明B:
Haworth反应是合成1-四氢萘酮的一个传统方法。 在这个例子当中苯和琥珀酸酐反应，中间产物被还原，然后继续和羧酸进行FC酰化。
另外一个相关反应，从萘作为原料合成菲就是利用琥珀酸酐进行了一系列的反应。
利用氯仿和氯化铝催化剂和芳香化合物反应得到三芳香环取代甲烷，由于通常具有亮丽的颜色这种反应能够用来在实验室内检验芳香化合物。
如同克莱森重排的发展一样，傅-克酰基化反应先是在芳香族化合物的反应中发现和应用，而后来发现该反应同样适用于非芳香族化合物（主要是烯烃）。比如环己烯与乙酰氯在三氯化铝的作用下生成共轭环己烯基酮，而这个方法已经发展为一种重要的合成共轭不饱和酮的方法（Nenitzescu反应）。
比如在天然产物kelsoene的一种合成方法中就利用了分子内非芳香Friedel–Crafts反应：
非芳香族化合物中发生的傅克烷基化反应也很常见。最常见的是分子内发生的傅克烷基化反应，但往往冠以其他称呼，比如“阳离子成环反应”等，本质上是傅-克反应的一种变体。
氯化锌
氯化锌（ZnCl）是氯和锌的化合物，该名称亦用来称呼它的水合物。无色或白色，有极强的水溶性和吸湿性，甚至会潮解，应在干燥处密封储存，避免与空气中的水蒸气接触。
在纺织加工、焊接、化学合成等方面，氯化锌有着广泛应用。
氯化锌是一种离子化合物，有同质多晶现象（），目前已发现四种晶体结构。但纯氯化锌只能形成δ型（六方密堆积），即在晶体中，每个锌离子被4个氯离子成正四面体状包围。 将它熔融后再冷却可以得到玻璃状的物质。
氯化锌还显示出共价化合物的特性，如熔点低(275 °C)、易溶于乙醚等溶剂形成形如ZnClL（其中L代表溶剂分子）的加合物。氯化锌的浓水溶液（质量分数高于64%）有能够溶解淀粉、丝和纤维素的特殊性质，所以不能使用普通的滤纸来进行过滤。它属于路易斯酸，强度中等，稀水溶液的pH值在4左右，6 mol/L的浓水溶液pH=1。 当含水的氯化锌被加热时，会水解成氯氧化物。
氯化锌已知4种结晶水合物，以及至少一种碱式盐如ZnOHCl。 从氯化锌水溶液中可以析出它的结晶水合物ZnCl(HO)，以n=4为最主要的成分，其他的形态n值分别为1、1.5、2.5、3。 水合的氯化锌加热后可得到ZnOHCl。
在水溶液中，无水、水合等各种晶体形态的氯化锌均完全解离出Zn，以便制备其他锌盐。比如制备碳酸锌：
由于各种氯化锌及其他卤化锌、硫酸锌在水中一样能完全解离，因而这些物质在制备其他锌盐中与ZnCl是等效的。
无水氯化锌能够通过锌和氯化氢反应来制造。
水合的氯化锌也能通过浓盐酸与锌反应得到，又可以使用氧化锌或硫化锌。
平时所能购买到的氯化锌通常含有水和主要的水解产物。一般通过以下步骤来提纯：将100g的氯化锌加入800mL的二恶烷中加热，进行分馏。趁热进行过滤，除去锌粉，冷却后氯化锌变为白色沉淀。而无水的氯化锌则可以先在氯化氢气流中加热升华，然后在干燥的氮气流中加热到400°C。也可以将样品通过二氯亚砜处理。
由于氯化锌与丝绸、纤维素等材料的亲和性，它可用作衣料的防火物质，也可用在织物气味洁净剂中。
氯化锌可以攻击金属氧化物（MO）生成MZnOCl，这就是它作为金属焊剂的原理。ZnCl溶解掉金属表面的致密氧化层，使金属裸露出来。 将锌箔片溶解在稀盐酸中，直至不再产生氢气，即得此种焊剂，因此它得名焊酸。由于其腐蚀性，如果工作后的残余物不能清理干净，就不能用焊酸作为焊剂，如焊电子元件时。
利用这一原理，ZnCl还可以用于制造牙充填所用的氧化镁水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。
在化学合成中，氯化锌作为一种中强路易斯酸，用途广泛。它可以做费舍尔吲哚环合反应(A)的催化剂， 也可以催化活化芳香环上的傅-克酰基化反应(B)。
制备染料荧光黄的经典方法，就是用氯化锌催化的傅-克酰基化反应，原料是邻苯二甲酸酐和雷索辛。 其中无水和水合的氯化锌皆能催化。
ZnCl和盐酸组成的试剂叫卢卡斯试剂(Lucas reagent)，用于伯醇和仲醇醇羟基的氯代，反应温度130 °C。试剂中ZnCl的加入提高了氯化氢的反应效率。对伯醇的反应一般通过S2机理，而对仲醇则是S1。
ZnCl可以活化一些卤原子的取代。如烯烃等弱亲核试剂对苯甲基卤、烯丙基卤上的取代（见下图）、NaBHCN对苯甲基卤、烯丙基卤、叔卤原子的选择性还原。
ZnCl是合成许多有机锌试剂的起始物。这些有机锌试剂，一般通过有机锂试剂或格林尼亚试剂的金属交换反应制备，用于偶联等反应，如与芳基卤、乙烯基卤进行的根岸偶联。
ZnCl与碱金属烯醇盐生成的锌烯醇盐可以在羟醛缩合时控制手性。如下图，由于锌的存在，形成了螯合环，体积较大的苯环倾向于占据“平伏”的位置，即“反式”构型，产物中“反式”（"threo"）与“順式”（"erythro"）比例为5:1。相比之下，反应机理中没有螯合环时，“順式”“反式”产物的比例为1:1。
有腐蚀性和刺激性。操作时戴好防护眼镜、手套，注意避免与无水氯化锌接触，这一类无水金属卤化物水解时都会放热。细节参见表中MSDS链接。
海关
海关是一个负责征收及保护关税，管制包括动物、植物、财物和危险品出入境物流的政府机关。根据当地的法律规定，某些货物的进出口可能会受到限制或禁止，报关代理执行这些法规。在大多数国家，海关都获得了政府的授权和国际法的许可。
海关关税是货物入境（常见）或出境（不常见）时收的费或税。在英国，关税是国王衡常收入中具有代表性的部分，因此不像消费税、土地税和其他类型的税收那样，需要议会同意才能征收。
尚未清关的商品被监存于通常被称为保稅倉庫的关税区内，直至完成清关手续。所有授权口岸被确认为关税区。
关境与一国的国境可能相同也可能不同，如欧洲联盟的关境就是整个欧盟的边境。
在亞洲地區，不少人经常会将海关与边检（出入境管理部門）或集中海关、边检及检验检疫的口岸混为一谈，誤將出入境檢查旅客證件並為證件蓋出入境章或掃描電腦標籤的地方當成海關，但實際上負責檢查行李是否攜帶受管制物品或應課稅物品的單位才是海關。
注意海关（負責貨品查驗）不同于出入境管理部门（負責自然人檢查）。如中華民國內政部移民署、中華人民共和國國家移民管理局（中國大陸）、香港入境事務處、澳門治安警察局出入境管制廳和馬來西亞移民局等，属于出入境管理部门，通常屬於政府的內政、警察、安全或法務部門，负责监视出入境的个人，检查旅客旅行相关證件，逮捕国际通缉令追缉中的逃犯，以及阻止被视为危险人物的个人进入境內。但中国大陆的國家移民管理局（中国边检）亦会根据法律规定检查入境人员携带的物品。而海关仅检查出入境人員的物品，不对旅客及其旅行文件进行检查，如中華民國財政部關務署、中華人民共和國海關總署、香港海關、澳門海關和馬來西亞皇家關稅局等。部份國家如新加坡將入出境和海關兩種單位合併在移民與關卡局、美國則併為海關及邊境保衛局，但入出境和海關仍是由不同的承辦人員負責。
日本稱海關為「稅關」，是借用中國明清時期稅關的稱呼；現代漢語「海關」一詞則源於清代在沿海通商口岸設置的粵海關、閩海關、浙海關、江海關等稅關。
香港是一个自由港，除酒、香烟、甲醇和燃油外，通常不会对进出口货物征收关税。居民可使用有效香港身份證24小时或以上的时间出境，可携带多至1公升的酒，以及19支香烟或1支雪茄入境。香港海关除一般的清关工作外，还负责緝毒、保障知識產權及稅收、保障消費者權益及貿易管制等任务。
旅客在某些地方入境時，如貨物勿需申報，就可走直通之綠色通道。相反，如攜帶之物品超出海關允許攜帶上限和／或攜帶受管制的貨品，就須轉走紅色通道併行申報作業處理。倘若旅客通過綠色通道時，被海關藉以抽測發現到具必要性申報之管制貨物時，該貨物就會被海關扣下，要求旅客補辦申報手續或補足必要之申報資料，必要時，管制貨物亦會遭海關充公、甚至於後以銷毀處理。
四氢呋喃
四氢呋喃（）是一种环狀醚，在常温常压下为粘稠度较小、可与水混溶的无色液体，其化学式可写作(CH_2)_4O。由于液态范围很长，它是一种常用的中等极性非质子性溶剂。它的主要用途是作高分子聚合物的前体。
四氢呋喃每年的产量大约是二十万吨。被应用得最广的制备方法是1,4-丁二醇在酸催化条件下脱水，这类似于通过对乙醇脱水来制备乙烯。而丁二醇可以通过对乙炔羰基化之后加氢得到。杜邦公司发展出一种通过氧化正丁烷来粗制顺酐，再进行催化氢化的生产方式。也可以先对烯丙醇施以氢甲酰化反应，再将产品氢化来生产丁二醇。
THF也可以通过催化氢化呋喃来制备。而呋喃可以来自于戊糖。不过这种方法的应用并不广泛。
THF可以在强酸性环境中聚合成链状的聚四氢呋喃 （PTMEG）， CAS号 [25190-06-1]，也可简写作 PTMO，义为“聚环丁烷氧化物”（polytetramethylene oxide）。它的基本用途是用来制造弹性聚氨酯纤维，比如氨纶。
THF的另一个主要用途是在PVC和漆的生产中作工业溶剂。它的介電係數为7.6，是一种非质子溶剂，可以溶解很多极性或者非极性物质。 THF可与水混溶，并在低温下形成包合物。
THF常作为实验室中沸点较高的醚性溶剂。它的氧原子可以与路易斯酸发生配位作用，包括Li、 Mg等，并可以与硼氢化合物形成加合物。因此，THF和乙醚一样，不仅可以在硼氢化反应中作伯醇的溶剂，也可以做比如有机锂化合物和格氏试剂的溶剂。尽管性质与用途与乙醚相似，但THF的性能往往更好，因此，乙醚是很多无水但要求不太苛刻的反应的优良溶剂（比如Grignard试剂参加的反应），而在更大温度范围内，THF是一个更可靠的配体，并在很多精细的化学反应中起到对混合溶剂性质（比如混合溶剂的电学性质）进行微调的作用。
THF被广泛应用在对聚合物的生产研究中。由于它超强的溶解能力，PVC等高聚物都能轻松溶解。
2-甲基四氢呋喃（2Me-THF）是THF的一种对环境污染更小的同系物，然而其價格更加昂貴。 2Me-THF 的溶剂性能介于乙醚和THF，与水的互溶能力也有限，并与水形成共沸物。2Me-THF相比于THF的另一个优点是它的熔点更低而沸点更高。
THF通常被认为是毒性较小的溶剂。其半数致死量 (LD)与丙酮接近。因其优良的溶解性能，THF可以渗入皮肤造成失水。THF可以溶解乳胶，因此使用时通常戴丁腈橡胶或氯丁橡胶制的手套。其高度可燃的性质也是安全隐患之一。此外，不同于传闻，不像是呋喃，THF的生殖毒性并不显著，目前没有实验表明低剂量的THF接触能明显使人失去生殖能力。
THF最大的安全隐患在于露置于空气中时会缓慢形成高爆炸性的有机过氧化物。为了减小这个隐患，市售的THF中通常有加入2,6-二叔丁基对甲酚（BHT）来抑制有机过氧化物的产生。同时，THF不应当被蒸干，因为有机过氧化物会被富集在蒸馏残渣中。
格氏试剂
格氏试剂，又称-{zh-hans:格林尼亚试剂;zh-hk:格林納試劑;zh-tw:格林納試劑;}-，是指烃基卤化镁（R-MgX）一类有机金属化合物，是一种很好的亲核试剂。在有机合成和有機金屬化學中有重要用途。此类化合物的发现者法国化学家维克多·格林尼亚（）因此而获得1912年诺贝尔化学奖。
格氏试剂一般由卤代烷与金属镁（为了增大表面积，一般为细丝或粉末）在无水乙醚或四氢呋喃（THF）中反应制得。在乙醚中，格氏试剂形成有两个分子乙醚构成的錯合物。乙醚可用100℃加热后减压蒸馏的方式除去，得到的格氏试剂可溶于石油醚、苯、或二甲苯溶剂中使用。高温合成时可用丁醚或戊醚代替乙醚。在四氢呋喃中，由于氧更显露，更容易形成錯合物，许多不活泼的卤代烃也可发生反应。由於格氏试剂极为活泼，遇水即水解，遇羰基化合物即加成，因此在反应时，反应器皿中不能有水，也不能有二氧化碳。在封闭状态下格氏试剂溶液很稳定，可以制成商品出售。
由于碘代烷价格较高，一般用溴代烷合成。但由于氯、溴甲烷均为气体，使用不便，一般使用碘甲烷合成碘化甲基镁（CHMgI）。乙烯型卤代烃要在四氢呋喃中方能形成格氏试剂。而氯代芳烃的形成除THF外，还须控制温度与压力。烯丙型及苯甲基型格氏试剂，合成后会与尚未反应的卤代烃发生偶合，因而需要严格控制温度。
格氏试剂的制备如果较难引发，可以加一小粒碘引发，碘切不可加多，否則会有较多副产物出现。
由于镁原子直接和碳链相连，极化作用的结果是使邻近镁原子的那个碳原子呈负电性，使得这根C-Mg键极具反应活性。为了保证格氏试剂不发生其他反应，反应一般在醚类溶剂里进行，常用的有乙醚或四氢呋喃。格氏试剂实现了由碳正向碳负的转化，具有重要的意义。
格式试剂在有机合成中能起三种不同的功能。 一个是亲核试剂，这是最常见的功能；第二是作为碱使用，普通烷基卤化镁能产生相当于pka30左右的碱性，常常作为一种易得的强碱使用，常作为烯胺拔氢用碱；第三个功能是作为还原剂，这个功能的存在会造成副反应增多，产率下降（指在羰基加成反应裡）。
格氏试剂可与具有极性的双键发生加成。如格氏试剂与羰基发生加成常用于接长碳链或合成醇类化合物，是有机合成的重要反应。它是通过与羰基化合物（醛、酮、酯）进行亲核加成反应实现的，这种反应又称做格林尼亚反应。以丙酮的格林尼亚反应为例，机理如下：
选择不同的反应物可以得到不同的醇，如：
注意氧原子连的镁卤基团只有经水解才能脱去。
实际上，研发这种试剂的初衷是找一种通过取代反应接长碳链的物质，然而反应速度很慢。后来它在加成反应上的作用被发现，它才被广泛使用。
格氏试剂也可与RC≡N等发生加成：
格氏试剂与活泼氢的反应是制备烷烃的方法之一：
格氏试剂与卤代烷作用可发生偶合作用生成烃：
HC=CH–CHCl + HC=CH–CHMgCl → HC=CH–CH–CH–CH=CH + MgCl
这是合成末端烯烃的一种方法。
格氏试剂的烃基可取代部分金属卤化物的卤原子，生成其它有机金属化合物：
有机镉化物可用于合成酮，烷基铝是烯烃加氢聚合的催化剂之一。
格氏试剂可以和硫、硒、碲反应：
萃取蒸馏
萃取蒸馏指是在有一种易溶、高沸点，并且不挥发的组分存在下的蒸馏，而这种溶剂本身并不与混合物中的其他组分形成恒沸物。萃取蒸馏通常用来分离一些相对挥发度很低甚至相等的物系。由于混合物中两组分的挥发度相近，使得它们蒸发时的温度和程度也类似，从而使分离变得困难。因此，相对挥发度很低的物系通常难以用简单的蒸馏过程所分离。
萃取蒸馏使用一种一般不挥发、具有高沸点，并且易溶的溶剂与混合物混合，但却并不与混合物中的组分形成恒沸物。这种溶剂与混合物中的各个组分发生不同的作用，令到他们的相对挥发度发生变化。从而使到他们可以在蒸馏过程中分离开来。挥发度高的组分被分离开并形成塔顶产品。塔釜产品则由溶剂和另一组分混合而成。由于溶剂并不与另一组分形成恒沸物，因此他们可以再用适合的方法分离开。
这种蒸馏方法的一个重要部分就是溶剂的选择。溶剂在把两组分分离开的过程中扮演着重要的角色。值得注意的是，在选择溶剂时，溶剂需要能显著改变相对挥发度，否则便会是徒劳的尝试。同时还要注意溶剂的经济性（需要使用的量、其本身的价格和其可用性）。还要容易在塔釜中分离开来。并且不能与各组分或混合物发生化学反应；也不能在设备中引起腐蚀。一个典型的例子就是用苯胺或其他合适的替代品作为溶剂，萃取蒸馏苯和环己烷形成的恒沸物。
陶氏化工
陶氏化学（，，）是一間跨國化學公司，總部設於美國密歇根州，1897年由赫伯特·亨利·道创建。以資產值計，是美国第二大、世界第三大的化學公司。2015與杜邦化工合併完全合併後成為全世界最大的化工巨擘之一。
陶氏化工是世界上最大的塑料生产厂商，产品包括聚苯乙烯、聚亚氨酯、聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚丙烯和合成橡胶等。同时，它也是世界上主要的氯化钙、环氧乙烷、丙烯酸盐、表面活性剂和纤维树脂的生产商。陶氏化工业生产各种不同的农用药剂，最著名的是毒死蜱。陶氏化工也有一些被消费者们所熟悉的产品：「莎蘭」牌保鲜膜、「密保諾」牌夾鏈袋 bags（现已售予美國莊臣）及聚苯乙烯泡沫塑料。
2015年12月11日陶氏化學和杜邦化工以全股票交易的方式「對等合併」，新公司將成全球僅次於巴斯夫（BASF）的第2大化工企業，並超越孟山都（Monsanto）成為全球最大種子和農藥公司。
2017年6月15日陶氏化工與杜邦公司已獲美國反托拉斯（在中國稱為反壟斷）監管官員核准合併，但需出售一些專利種子和其他資產。
2017年8月28日陶氏化工与沙烏地阿拉伯國家石油公司签署了一项不具约束力的协议，将其在Sadara化学公司的权益提高到50%。之前陶氏化工持有该公司35%的股权。
2017年9月1日陶氏杜邦（纽交所交易代码：DWDP）宣布，陶氏化学公司（DOW，陶氏）与杜邦公司（DuPont，杜邦）于8月31日成功完成对等合并。合并后的实体为一家控股公司，称为陶氏杜邦（DowDuPont）。
丁烷
丁烷，又称正丁烷，是一种有机化合物，分子式为，结构式为CHCHCHCH。丁烷在常温常压下是一种无色、易液化、易燃的气体。它最早由英国化学家爱德华·弗兰克兰于1849年发现。
正丁烷有同分异构体 —— 异丁烷。 在有充足的氧气的情況下，丁烷燃烧时會产生二氧化碳和水蒸气：
如果氧气不足，会产生水蒸气和碳（炭黑）或一氧化碳。
丁烷在空气中燃烧产生的最高火焰温度为2243 K（1970 °C）。
丁烷是石油裂化反应的产品之一。作为一种石油产品，正丁烷的日常用途包括家用液化石油气，亦用於打火机和可攜式丁烷氣爐中作燃料。
正丁烷是杜邦法合成马来酸酐的原料，此反应的催化剂是焦磷酸钒酰（(VO)(PO)）。
此外，丁烷还可以用来合成丁烯、二硫化碳等。
正丁烷通过自由基取代反应生成各种氯代丁烷。取代时，两种氢原子的取代速率不同，这是因为两种C-H键键能不同，归根结底是因为生成的两种自由基稳定性不同。在2-位取代生成的仲丁基自由基较稳定，因此该种氢较易被取代。
正丁烷的爆炸极限是1.6%至8.5%（体积），异丁烷的爆炸极限是1.9%至8.4%（体积）。
氧化铝
氧化鋁（Aluminium oxide）是白色固体，是鋁和氧的化合物，分子式為AlO。在礦業、製陶業和材料科學上又稱為礬土。常见纯度为99.5%和96%。
1961年，通用电气（GE）生产出了「Lucalox」，一种用于钠灯中的透明矾土。
有強力的鍵結，使得氧化鋁在氧化物當中有最高硬度，其 化學穩定性高且對大部份酸性、 鹼性、鹽類及熔融溶液有優秀的耐腐蝕性
在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由拜耳法純化為氧化鋁：再由霍尔-埃罗法轉變為鋁金屬。
氧化镁
氧化镁（化学式：MgO）也称苦土，是镁的氧化物，一种离子化合物；常温下为白色固体；氧化镁以方镁石的形式存在于自然界中。
氧化镁可由煅烧或氢氧化镁制得；煅烧温度在400－900℃制成轻质氧化镁，在900℃以上制成重质氧化镁。
也可用二氧化碳當氧化劑製造。
氧化鎂微溶于水、溶于酸。
氧化镁在粉碎时會与水作用，形成氫氧化鎂：吸入氧化镁烟能导致金属烟雾病。
進食
進食又稱食、攝食、用餐，華語俗稱吃、吃飯，是動物为了保持体能和生命所进行之有序的摄入营养和能量的过程，是動物的一種本能。所有動物都必須進食其他生物才得以生存。不同動物的進食方式不一樣，以人類來說，進食乃指將食物放入口內，然後加以咀嚼、吞嚥的一系列過程。
進食由肚子餓所觸發，通過一些生理及心理作用引起食慾，促使動物去找尋食物以進食。若進食失調便會造成許多疾病，如厭食症、暴食症、營養不良等。
可以依據進食的種類將動物分成三種食性，包括雜食動物、肉食動物和草食動物。
在人類行為中，進食是不僅是生活中一個重要的部分，也是人類重要的社交行為。人類的食材準備與食物消費，在人群社會中扮演著重要的角色。当粮食作物因某种原因大量减产时，便会产生饥荒的灾难。俗話說「民以食為天」便是這個道理的最佳概括。
飲
飲又稱喝，是各种动物，为了保持生命，保持新陈代谢而进行的以口摄入一定量的水或其他液體的过程。
尿
尿，又称尿液，是人类和脊椎动物为了新陈代谢的生理需要，經由泌尿系统及尿路排出体外的液体排泄物。
排出的尿液可以调节机体内水和电解质的平衡，清除代谢废物（尤其是退化变性的蛋白质和核苷酸所产生的含氮化合物），同时还有散热的作用。
正常成年人日均排尿量约为1500~2500mL。pH值約為6.5。尿液的组分变化与身体状况关系密切，因而尿液检查也是诊断疾病的重要手段之一。
人类尿液之中有91-96%为水。
1.010－1.030
血液流经肾脏时，血浆中的水分和所有晶体物由肾小球滤过进入肾小管，为原尿。
肾小管将原尿的营养物质、大部分水分和无机盐重新吸收回血液，然后排出含有少量氨的代谢产物和盐类的水溶液为终尿。
尿经过输尿管、膀胱、尿道排出体外。
簡單來說分三部分：腎絲球過濾作用→腎小管再吸收作用→腎小管分泌作用
普通人的尿液是由亮白色至深黃色液体。依濃度及所吃的食物而有所變化。
靜置一段時間，細菌分解尿素，產生氨的氣味。若尿液剛排出即有強烈臭味，可能是泌尿道感染導致。
自然界裡，野生動物尿液更有標識領土，宣示主權的作用。
中醫學認為人尿無毒，可以入藥，以用童便為好。《本草綱目》中記載了多種和人尿有關的中藥，如人尿、溺白沂、人中白、回龍湯、秋石等。其用途從肺痿到痔瘡不一而足。
苏恭《唐本草》记载治胃癌可用人尿，“症积满腹，诸药不愈者，人溺服一升，下血片块，二十日即出也。”孫思邈的《千金翼方》中說「人尿主卒血攻心，又主症積滿腹」，「烏牛尿主消渴黃疸水腫腳氣小便不通」
日本醫生中尾良一、東原隼一、佐籐鐮太郎等醫師提倡尿療法，據稱可以抗癌。
古羅馬婦女飲用松節油，帶有紫羅蘭氣味的尿液則被用來洗滌衣物及紡織品加工上。
經發酵的尿液常作為肥料使用。
氢氟酸
氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。
实验室中用萤石（氟化钙 CaF）和浓硫酸来制造氢氟酸。加热到250℃时，这两种物质便反应生成氟化氢。反应方程式为： 这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。工业上的氢氟酸是通过用酸分解磷灰石获得的。
汽车发动机产生的气体中也有氟化氢。这是某些种类橡胶做的皮圈和软管在400℃下反应生成的。
氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，因此理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化硅玻璃。 反应方程式如下：
以上反应分两步进行：
SiF易溶于水，与HF继续反应：
正因如此，它必须储存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能真空，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。
由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。
氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如特氟隆（聚四氟乙烯），还有氟利昂一类的制冷剂。
氢氟酸十分剧毒，在坊間有蝕骨水、化骨水、白骨酸之稱，其所釋出的氟離子腐蝕力很強，會直接穿透組織，與鈣(骨頭，其他器官也會頓時受到永久性傷害)接触氢氟酸后的初始救护措施通常先以（英语：Hexafluorine）沖洗，在事故地點及時使用，能夠減少送醫後的治療。若現場無六氟靈則先以大量清水沖洗20至30分鐘。如果接触范围过广，又或者延误时间太长的话，医护人员可能会在动脉或周围组织中注射钙盐溶液。但无论如何，接触氢氟酸后必须得到及时并且专业的护理。口服钙剂（如葡萄糖酸钙水溶液）或能中和一部分体内的氟离子。即使能得到及时治疗，身体表面少于10%的面积暴露在氢氟酸中也能致命（身体少于2%的面积暴露在氢氟酸中也有可能是致命的。）吞服高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致心脏停搏及死亡。
一般说来，骨部最容易因接触氢氟酸而局部中毒。所以暴露于氢氟酸后需要立即物理清理，往往需要到医院拔指甲以减轻毒物累积扩散。
干諾道
干諾道中（）及干諾道西（）是香港島區的其中一組主幹道，位於中西區沿岸，連接堅尼地城城西道及金鐘夏慤道，穿越中環心臟地帶。全線為3線至4線雙程分隔道路，部份路段設有行車天橋及地下行車隧道。
干諾道中曾屬於香港4號幹線，而干諾道西天橋現時仍屬於香港4號幹線，干諾道西天橋雖不是快速公路，但車速限制為每小時80公里，與中環及灣仔繞道同為香港島限速最寬鬆的道路，比同屬4號幹線的東區走廊——香港島唯一一條快速公路的限速（每小時70公里）更寬鬆。
香港政府於1889年起於中環進行海旁填海計劃。1890年英國王子干諾公爵夫婦訪問香港。為紀念此事，當時香港護督傅林明（署理當時離港渡假的香港總督德輔）決定將在中環填海區的新海旁道，以維多利亞女皇的第三子干諾公爵（Prince Arthur William Patrick Albert, Duke of Connaught and Strathearn）命名為干諾道，並於1903年落成通車。其後干諾道被分為兩部份：干諾道中起於金鐘夏慤道，西至上環安泰街；干諾道西起於上環安泰街，西至石塘咀山道，在西區填海工程完成後，再伸延到城西道；香港日佔時期干諾道曾經被改名為住吉通。
道路於落成時本來全為地面道路。根據當局於1970年代規劃東區走廊的交通需求研究，已料到東廊及東區海底隧道相繼通車後，告士打道、夏慤道、干諾道中及干諾道西的行車流量必然會極度飽和，為疏導日益擠塞的交通，1984年路政署決定實行「干諾道改善工程計劃」，大幅重建干諾道並提升為無交通燈阻隔的主幹道路，令車輛能避開地面繁忙路段，連接港島東西兩端，工程亦包括收回急庇利街巴士總站及遷移中環（港澳碼頭）巴士總站。林士街天橋（小巴界因其貼近信德中心而俗稱「信德橋」）、畢打街隧道及夏慤道天橋的工程合約於1986年9月8日批出，1986年11月16日開始興建，1989年10月落成，其中夏慤道天橋及畢打街隧道於11月13日通車，次年1月21日再開通林士街天橋。1997年3月干諾道西天橋（坊間對應東區走廊而俗稱「西區走廊」）落成通車，以便車輛快速地由中環經3號幹線西區海底隧道前往香港國際機場、屯門及元朗。干諾道西天橋接駁林士街天橋，目前通往堅尼地城城西道，並設有預留位連接計劃中的4號幹線堅尼地城至香港仔段的公路，但由于政府於2019年同意发展数码港5期，而选址是4号干线於钢线湾的预留地段（现为数码港公园），进一步引证当局已放弃兴建此段干线。1998年為配合通往港鐵香港站附近的民祥街的地下行車隧道，干諾道中近海港政府大樓的東行線取消，車輛改道新建的民吉街，而西行線則需重新定線繞過民祥街隧道的出口。另外干諾道中往金鐘方向在交易廣場對開路段亦被重新劃線，由干諾道西天橋落橋入干諾道中，只-{准}-直入畢打街隧道；前往中環之車輛必須繞經民寶街（國際金融中心一帶）或改由金鐘紅棉路繞回皇后大道中一帶。
2019年中環灣仔繞道通車後，干諾道中天橋除林士街天橋以外不再成為4號幹線一部分，而3號幹線終點位於干諾道西。
屈地街電車廠 另外干諾道中以東連接夏慤道，並沒有「干諾道東」的道路。 現時大部份途經干諾道西的巴士路線皆取道地面路段，故以下只列出途經干諾道西天橋的巴士路線，有關途經林士街天橋的路線，請參考其頁面。 畢打街隧道是一條橫跨干諾道中與畢打街交界路口的地下行車隧道，於1989年通車，長約130米，來回方向各有兩條行車線。
香港政府粵語拼音
香港政府粵語拼音（）是香港政府以英文字音拼寫中文（以粵語為準）的音譯方案，有別於另一套由香港語言學學會所發佈的香港語言學學會粵語拼音方案。在香港出生的人、公共房屋以及大部分街道和地方都是以這套方法來拼寫，由香港开埠以来沿用至今。除了香港以外，中國大陸（以廣東省為主）及海外也有人使用這套方案翻譯自己的姓名，且並不局限於粵語母語者（例如许家印）。
這套系統可能來自威妥瑪拼音、或者以其為藍本，應沿自香港政府內部。入境事務處（含生死註冊處）及路政署等香港政府部門均是以此拼法分別為香港人名、地名和街名等定出對應的英文名稱。有不少人都見過當帶同初生嬰兒到入境事務處登記時，職員會從一本類似字典的書中將父母取的中文名字查出對應的英文拼法。
此外，教育局和考評局有教育學院拼音方案系統，供中小學教育工作者使用。不过，教育學院拼音方案沒有應用於人名、地名等教學以外的範疇。
香港政府粵語拼音與粵式郵政式拼音方案大致相同，故廣州市及廣府地區在漢語拼音普及前的地圖及人名也使用幾乎相同的拼寫方案（參見廣州地名）。此外，政府拼音源於標準羅馬字。
由於粵語與英語發音之間具有差異，粵語發音並不能完全地且準確地以拉丁字母組成的拼寫表示出來。方案僅僅是為了方便記錄香港人名及地名。
拼音應以 號表示送氣，不另標不送氣。不標出只因方便書寫而省略。
廣東話響音 a 音分長短，原本有 a 與 á 之分，因方便而省略，合成 a。如快與肺，都寫成 fai。另廣東話有九聲，因書寫方便，聲調省略。
在清末，外国人使用欧洲通用的拉丁字母来拼写当时广东话。有人认为香港政府拼音是用英语来拼写粤语，此為錯誤观点。英语拼法是在市民英语水平提高后才慢慢介入的。而香港政府拼法的底层是欧洲通用的拼法。比如 p 表示平气清音，p' 表示送气清音，英语中 p 表示送气清音。下面从拼音的变化来解释这种拼法是如何变成后人所说的「港拼大荟萃」。
欧洲语言一般分清音与浊音，跟广东话只有清音，當中再分送氣和平氣（不送氣）不一样。于是，当时的外国人使用清音字母来表示平气清音，再使用清音字母加 ' 来表示送气清音。如：邦 pong、庞 p'ong。后来去掉这些附加符号，导致现在平气音与送气音不分的现象。
在元音方面，拉丁字母只有五个元音字母。而当时的广东话有九个元音。于是用上加符号来表示。用 / 来表示长音，用 \ 来表示短音，用 " 来表示圆唇变音。比如长短 a：灿 ts'án、陈 ch'an；长短 u：官 Kún、春 Ch'un；长短 o：高 Kò、哥 Ko；u 与 ü：古 Kú、車 Kü。 後來，香港政府採用了這一套拼音作為地名人名的譯名。鉴于打字机只有26个键，并且香港的官方语言英语也没有使用附加符号的习惯。于是在公文裏就要去掉这些符号。除了使用字母组合 ue 来替代 ün、üt 中的 ü，單ü有時會拼成yue（如「裕」）、以及 k 与长 u 相拼时，会写成 kwu 之外，并没有其他修改。
此外，香港政府没有强制要求民众一定要用这套拼音来拼写人名地名，而是尊重当事人自己的拼法。随着香港市民的英语水平的提高，更多的香港市民偏向使用英式拼法来拼写自己的名字。例如「古」字，有些人會按英式拼成 Koo，而不是港式拼音中的 Kwu，「太古城」中的 Tai Koo 是其中一例。
西安市后宰门小学
西安市后宰门小学，是陕西省示范小学，西安市一级小学，新城区的实验学校。学校的前身，是创建于1935年的作秀小学；中国国民党前主席连战，幼年时曾在这里读书。现校址，位于陕西省人民政府新城大院正北约一公里处，与著名的原“八路军驻西安办事处”毗邻。学校总占地10,495平方米，建筑面积6,000多平方米；前后共4座教学楼，另有图书、电教、微机、语音、实验、音乐、舞蹈、美术、科技等专用教室及活动室12个。学校还建有闭路电视教学系统，各种教学设施已达到陕西省颁发实验小学的标准。
学校长期以来，以教学为中心，推動教学常规管理，重视教学改革与实验，主張“严谨、博学、爱生、奉献”的教风与“勤奋、精思、生动、活泼”的学风。
1938年8月，张济同先生始建私立作秀小学（位于后宰门十字西北角）；校名是为了纪念双亲，而以父亲张作栋和母亲李启秀的名字各取一字而得。1942年，在作秀小学的基础上创办了西安市私立作秀女子中学，同时保留小学部。
抗日战争期间，在作秀小学读书的连战由于校园被日机轰炸，转学到一路之隔的北新街小学（又名师专附小，后逐渐演变为后宰门第一小学，位于后宰门十字东北角）。
1952年，作秀女中更名为西安市女子中学。1961年，西安市女子中学迁至东一路，更名为西安市第六十中学。小学部保留在原址，被称为后宰门第二小学。随后，后宰门第一小学与后宰门第二小学合并为先今的西安市后宰门小学。同时，在后宰门第二小学原址上搬来了建于1978年的新城区教职工幼儿园，后更名为西安职业中等专业学校附属幼儿园。
自20世纪九十年代以来，在前校长崔光运老师的领导下，后宰门小学全面实施素质教育，教育教学质量及学生的素质不断提高，在全国以及省市的各项活动中获奖200多项次。
半山园小学
南京市后宰门小学，是一所腰鼓传统学校，该校在教授文化课程的同时也开展腰鼓教育，发扬民族传统文化。该校已和附近的富贵山小学合并，目前名称为半山园小学，是一所省级实验小学。
Beyond Compare
Beyond Compare是一套由Scooter Software推出的內容比較工具軟件。除了可以作檔案比較以外，還可以比對檔案目錄、FTP目錄及壓縮檔案的內容等。因為這些功能，Beyond Compare被應用於版本控制及資料同步的工作上。
透過另外下載的外掛，Beyond Compare可以達成以下的各種比較： 此外，透過額外安裝的比較規則，亦可作MS Word文本、MS Excel之間的比較。
Beyond Compare的強項在於可以設定成為git的difftool或mergetool的預設比較工具。
Beyond Compare是一套以Delphi及Kylix開發的軟件。