镤
镤（；；舊譯鎃），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为91，原子量為，属于锕系元素，具有放射性。鏷是一种银灰色、密度大的金属，容易与氧、水蒸汽和无机酸反应。
鏷在自然界中非常稀少，在地壳中的平均浓度是通常为兆分之一，但在一些晶质铀矿的矿床中可能达到百万分之一。鏷因为稀少，具有高放射性和高毒性，除了科学研究之外没有其他用途。由于由于镤和其他锕系元素的化学和物理特性过于接近，难以分离，故目前研究用的鏷主要是从用过核燃料中提取。鏷寿命最长且最主要的天然同位素为U的衰变产物Pa，半衰期为32760年。
早在1871年，德米特里·门得列夫便预测钍和铀之间有元素的存在，并在週期表中预留位置。由于当时锕系元素还没有被发现，所以在1871版年门得列夫週期表的排序方式中，铀位于第Ⅵ族，钍位于第Ⅳ族中，并在第V组中的钽以下的位置留空。这样的编排方式一直持续到1950年代，并造成很长一段时间化学家都积极在寻找与钽相似性质的元素，而使发现镤的机率趋近于零。实际上，下一个与钽有相似化性的元素为人造元素𨧀。
1900年，威廉·克鲁克斯将硝酸铀醯溶解于乙醚中，发现剩馀的水中含有Th和另一未知强烈放射性物质。他将它从硝酸铀醯分离，这个物质便是镤。但他不知道他发现了一个新的化学元素，并将其命名为铀-X。
镤真正首次发现于1913年，当时法扬斯和，在他们的研究的铀-238衰变链(铀→钍→镤→铀)中，发现了镤的同位素镤。因为它的半衰期短只有6.7小时，所以他们将他们发现的新元素命名为"Brevium"（拉丁语，意思是短暂、短期）。
1917年至1918年间，两组科学家奥托·哈恩和莉泽·迈特纳，以及德国和英国的弗雷德里克·索迪和约翰·克兰斯登的，发现了镤的另一个同位素镤，半衰期约32000年。因此，他们将名称从Brevium变更为镤(proto-actinium)（希腊文：πρῶτος，意义为之前，首先），因为镤在铀-235衰变链的位置在锕之前。
1927年，提取出2毫克的五氧化二镤(PaO)，并于1934年首次在0.1毫克的五氧化二镤中分离出纯镤。
（UKAEA）在1961年花了50万美元处理了60吨的用过核燃料，提炼出约125克纯度为99.9％的镤 ，并成为多年来世界上唯一的镤来源，提供给各实验室进行科学研究。镤目前的价格非常昂贵，美国橡树岭国家实验室于2011年公布1克的镤约为280美元。
鏷是天然存在的最罕見和最昂貴元素之一。由於鈾-235的α衰變(產生鏷-231)，以及鈾-238的β衰變(產生镤-234)，以至於鏷通常是以Pa和Pa的形式存在。而幾乎所有的鈾238（99.8％）都會衰變成Pa。
镤-233是釷-232中子俘獲所形成的。而它會再衰變成鈾-233，或者捕捉另一個中子，並轉換成非裂變的鈾-234。
镤出現在晶質鈾礦（瀝青鈾礦）的濃度約0.3至3百萬分濃度（ppm）。大部分的濃度為0.3ppm，但部分從剛果民主共和國產的礦物約有3ppm。在大多數的天然材料和在水中，鏷以一兆分之一以下的濃度均勻分布，放射性約為0.1微居里/克。
在核反應堆出現之前，鏷是從鈾礦石用科學實驗方法分離。如今，它主要是釷的高溫反應器中的中間產物：
在核反應爐中，可以利用慢中子照射釷-230而將其轉化為釷-231，或利用快中子照射釷-232生成釷-231和2個中子，隨後釷-231快速發生負β衰變生成鏷-231。
純的鏷金屬可以在1300–1400°C的溫度下用鈣、鋰或鋇還原四氟化鏷來製備。
镤是銀灰色光澤的金屬，可保存於空氣中一段時間。
镤是週期表中位於鈾的左側;釷的右側，而其物理性質正介於這兩個錒系元素之間。镤的密度比釷大，而比鈾輕;其熔點低於釷，而比鈾高。這三個元素的熱膨脹，電導率和導熱程度互相媲美，是典型的“窮金屬”。
估計镤的剪切模量類似鈦。
在室溫下，镤是體心四方結構，其可以被視為扭曲的體心立方晶格結晶;而這種結構在被壓縮高達53 GPa時仍然不改變。 镤目前已知在任何溫度下具有順磁性而不會轉變磁性。 在溫度低於1.4K時將成為超導體。 在室溫下镤四氯化碳是順磁性的，而冷卻至182K後會變成鐵磁。
镤容易與氧，水蒸氣和酸反應，但不與鹼金屬反應。
無論是在固體和水溶液，镤存在兩個主要的氧化態:+4和+5，而+3和+2的狀態存在於一些固相。由於它的電子組態是[Rn]7s6d5f，+5氧化態對應的低能量有利於5f的電子填入。+4和+5都狀態很容易在水中形成氫氧化物，主要離子包括Pa(OH), , a以及 Pa(OH),皆無色。其他已知的離子包括, , PaF, , , 以及 。
a，b和c是指每皮米的晶格常數，空間群編碼和Z是每單位晶格的數目;fcc表示面心立方對稱性。
目前已發現29種鏷的同位素，全部都具有放射性。其中最穩定的是Pa，半衰期為32760年，Pa的半衰期為27天，Pa的半衰期為17.4天。其它的大部分都小於1.6天，其中的大部分又小於1.8秒。鏷還有兩個核異構體：Pa（半衰期 1.2毫秒）和Pa（半衰期 1.17分）。
鏷主要有兩種衰變模式：較輕同位素（Pa至Pa）的主要衰變模式為α衰變，產物多為錒的同位素；較重同位素（Pa至Pa）的主要衰變模式為β衰變，產物為鈾的同位素。
雖然元素週期表中位於鏷前後的釷和鈾由於半衰期長且存量豐富而都有著廣泛的應用，但鏷本身由於存量稀少，且具有高放射性和高毒性，目前在科學研究之外沒有其他用途。
鏷-231是由核反應爐中鈾-235發生α衰變所產生，或者由以下反應Th + n → Th + 2n，接著Th發生β衰變生成。它曾經被認為能夠維持核連鎖反應，理論上可以用來製造核武器，物理學家曾估計其臨界質量為750±180公斤。然而，由於難以製成如此大量的鏷，以鏷製造核武器的可能性已被排除。
隨著高靈敏度質譜儀的面世，鏷開始在地質學和古海洋學中用作示蹤劑，可透過沉積物中鏷-231和釷-230的比例對其進行，並用於模擬礦物的形成。使用此方法測定海洋沉積物讓科學家們能夠重建冰河時期冰川最後一次融化期間北大西洋水體的流動。一些與鏷相關的年代測定依賴於對鈾衰變鏈中幾個長壽命同位素的相對濃度的分析，例如鈾、鏷和釷。這三個元素具有6、5和4個價電子，因此分別有利於形成+6、+5和+4氧化態，並表現出不同的物理和化學性質。其中釷和鏷的化合物難溶於水，會沉澱成沉積物，而鈾則否，且釷的沉澱速率比鏷快。分析鏷-231（半衰期32760年）和釷-230（半衰期75380年）的濃度比例與僅測量一種同位素的濃度相比，可以提高年代測定的準確度。此外，這種雙同位素測定法受同位素空間分佈的不均勻性及其沉澱速率的變化性影響較小。
鏷在人體中不發揮任何生物學作用，但由於其具有高度的放射性，對生物體具有很高的毒性，因此须在密封的手套箱进行操作。其最穩定的同位素鏷-231的為每克0.048居里（1.8GBq），主要會發射能量為5MeV的α粒子，用任何材料的薄片或皮膚即可阻擋，通常只有在被攝入體內時才會對健康構成危害。然而它會慢慢地衰變成錒-227，半衰期為32760年。錒-227的活性比度為每克74居里（2700GBq），會同時發射α及β粒子，半衰期僅22年。錒-227接著會衰變成一些半衰期更短、活性比度更大的放射性同位素，最終衰變成穩定的鉛-207。其衰變鏈整理於下表：
鏷是微量存在於自然界中天然元素，可通過進食、飲水或呼吸空氣進入體內。當吸入時，很大一部分的鏷可以從肺部透過血液移動到其他器官，這取決於該鏷化合物的溶解度。通常人體內沉積的鏷可能是腸胃道從食物和飲水中吸收而來，攝入體內的鏷中只有大約0.05%會進入血液，其餘的則會被排出體外。血液中的鏷有大約40%進入骨骼中，約15%進入肝臟，2%進入腎臟，其餘的被排泄出體外。鏷在骨骼中的生物半衰期約為50年，而在其他器官中，其排泄的化學動力學具有快速和緩慢的組成部分。例如肝臟中70%的鏷的生物半衰期為10天，剩下的30%為60天；腎臟的相應值則為20%（10天）和80%（60天）。在鏷處於這些器官中的期間內，其放射性會持續增加癌症產生的風險。鏷在人體內的最大放射性活度安全劑量是0.03微居里（1.1kBq），相當於0.5微克鏷-231的放射性，這種同位素的毒性是氫氰酸的2.5×10倍。在德國，鏷-231在空氣中的最大允許濃度為3 Bq/m.