镧
鑭（；，源于，轉寫为lanthanein，直譯为「隱藏」），是一種化學元素，其化學符號为，原子序數为57，原子量為。鑭是一種柔軟、具有韌性、質地為銀白色的金屬，暴露在空氣中時會慢慢失去光澤。鑭非常柔軟，可以直接用刀切割。元素週期表第6週期鋇之後存在著以鑭為首的15個化學性質相似的金屬元素，稱作鑭系元素。鑭有時也被認為是第6週期第3族的過渡金屬的第一個元素。所有的鑭系元素均屬於稀土元素。通常氧化態為+3。鑭在人體沒有扮演任何生物角色，但對某些特定細菌來說，它非常重要。鑭對人體沒有特別的毒性，但顯示出一些抗菌活性。
鑭通常伴隨著鈰或是其他稀土元素出現。1839年，镧首次由瑞典化學家在硝酸鈰的雜質中發現，以古希臘語λανθάνειν （lanthanein，意為“隱藏”）命名。雖然鑭被歸類為稀土元素，但鑭在地殼中元素含量的排名為第28，幾乎是鉛的三倍。在獨居石和氟碳鈰礦等礦物中佔鑭元素含量的四分之一。直到1923年終於從這些複雜的礦物中成功提取出純鑭金屬。
鑭化合物可作為多種用途，如催化劑、玻璃添加劑、用於影室燈或投影機的碳弧燈、打火機及火炬中的點火元件、陰極射線管、閃爍體、GTAW電極或其他用品。在腎衰竭的情況下，碳酸鑭可作為磷酸鹽結合劑。
镧是镧系元素中的第一个元素。在元素周期表中，它出现在碱土金属钡的右侧和镧系元素铈的左侧。它的位置一直存在争议，但大多数与2021年IUPAC临时报告一起研究此事的人认为，镧最适合作为第一个f区元素。镧原子的电子排布为 [Xe]5d6s，在惰性气体核心外有三个电子。在化学反应中，镧几乎总是从5d和6s电子壳层中丢弃这三个价电子，形成+3氧化态，实现惰性气体氙的稳定构型。一些镧(II)的化合物是已知的，但它们较不稳定。
在镧系元素中，镧是一个例外，因为它的气相原子中没有4f电子。因此，它只有非常微弱的顺磁性，而后来的镧系元素为强顺磁性（除了最后两个镧系元素镱和镥，它们的4f壳层完全充满）。然而，镧的4f壳层可以在化学环境中部分占据并参与化学键合。例如，三价镧系元素（除铕和镱之外的所有镧系元素）的熔点与6s、5d和4f电子的杂化程度有关（随着4f参与度的增加而降低），而镧是其中熔点第二低的，为920 °C。（铕和镱的熔点更低，因为它们每个原子离域约两个电子，而不是三个。）f轨道的这种化学可用性证明了镧在f区块中的位置，尽管其基态构型异常（这仅仅是强电子间排斥的结果，使得占据小且靠近核心电子的4f壳层的利润降低）。
镧系元素中越往后，就变得更硬。正如预期的那样，镧是一种软的金属。镧在室温下具有相对较高的电阻率，为 615nΩm。相比之下，良好导体铝的电阻率仅为 26.50nΩm。镧是所有镧系元素中挥发性最低的。类似大部分镧系元素，镧在室温下是六方晶系的。到了310 °C，镧的晶体结构变成面心立方晶系，到了865 °C则变成体心立方晶系。
根据，镧在镧系元素中有最大的原子半径。因此，它是其中反应性最强的，在空气中很快失去光泽，几个小时后完全变黑，很容易燃烧形成氧化镧 LaO，它的碱性几乎和氧化钙一样。一个厘米大小的镧样品会在一年内完全腐蚀，因为它的氧化物会像像铁锈一样，而不是像铝、钪、钇和镥那样形成保护性氧化层。镧在室温下就会和卤素反应产生三卤化物，和非金属氮、碳、硫、磷、硼、硒、硅和砷加热会形成二元化合物。镧和水缓慢反应，产生氢氧化镧 La(OH)。在稀硫酸中，镧会形成水合三价阳离子 。它是无色的，因为 La没有d或f电子。在稀土元素中，镧是最强、最硬的碱。
天然镧由两种同位素组成，分别为稳定的La和 La。La 组成了天然镧的 99.910%，由s-过程（慢中子捕获，存在于低至中等质量恒星中）和r-过程（快中子捕获，存在于核塌缩超新星中）产生。它是镧唯一稳定的同位素。非常罕见的 La 是少数原生的之一，有1.05×10年的长半衰期。它是不能通过s-过程或r-过程产生的富质子核素之一。La和更加稀有的Ta是在ν-过程中产生的，其中中微子和稳定核素产生作用。剩下的镧同位素都是人造同位素，除了半衰期60000年的La以外全部半衰期少于一天，大部分少于一分钟。La 和La 都是铀的裂变产物。
氧化镧是一种白色固体，可以由镧和氧直接反应而成。由于 La 很大，LaO 是六边形的七配位结构，在高温下转变为氧化钪 (ScO) 和氧化钇 (YO)的六配位结构。它与水反应，形成氢氧化镧，反应过程中放出大量热量并发出嘶嘶声。氢氧化镧将与大气中的二氧化碳反应，形成碱式碳酸盐。
氟化镧不溶于水，可用于 La的定性无机分析。其它重卤化镧都是非常可溶的潮解性化合物。无水卤化镧是由镧和卤素直接反应而成的，因为加热水合物会使它们水解：举个例子，加热 LaCl 的水合物会产生LaOCl。
镧和氢放热反应，产生二氢化物 LaH，一种黑色、可自燃、脆的、具有氟化钙结构的导电化合物。这是一种非整比化合物，可以伴随着电导率的损失进一步吸收氢，直到达到更像盐的 LaH。 类似LaI 和LaI，LaH 可能也是一种电子盐。
类似钇和其他镧系元素，由于 La 的大离子半径和高电正性，对其键合没有太大的共价性贡献，因此它的配位化学有限。草酸镧在碱金属草酸盐溶液中溶解度不高，而 [La(acac)(HO)] 在 500 °C左右分解。氧是镧配合物中最常见的供体原子，多为离子型化合物，配位数常超过6。八配位配合物最具表征，为四方反棱柱和扭棱锲形体结构。这些高配位物种的配位数可以达到12，像是螯合物 La(SO)·9HO。由于立体化学因素，它们通常具有较低的对称性。
由于镧元素的电子构型，镧化学往往不涉及π键合，因此有机镧化学非常有限。表征最好的有机镧化合物是三茂镧 La(CH)（由无水 LaCl 和NaCH在四氢呋喃里反应而成）以及它的甲基替代衍生物。
1751年，瑞典矿物学家阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特在的矿区发现了一种重矿物，这种矿物之后被命名为。三十年后，十五岁、来自拥有铈硅石的家族的将其样本发送给卡尔·威廉·舍勒，但舍勒没有在其中发现任何新元素。1803年，在希辛格成为一名铁匠后，他与永斯·贝采利乌斯一起回到矿物中并分离出一种新的氧化物（两年前发现的二氧化铈），他们将其以矮行星谷神星命名为「ceria」。 马丁·克拉普罗特在德国同时独立地分离了二氧化铈。 1839年至1843年间，瑞典外科医生兼化学家与贝采利乌斯证明「ceria」是多种氧化物的混合物。他分离出另外两种氧化物，将其命名为「lanthana」和「didymia」。他在空气中焙烧来部分分解硝酸铈样品，然后用稀硝酸处理生成的氧化物。
由于镧的性质与铈的性质仅略有不同，并且与铈一起出现在其盐中，他便从古希腊文「λανθάνειν」（意为隐藏）命名镧这个元素。相对纯的金属镧于1923年才被分离出来。
在所有镧系元素中，镧是第三多的，占了地球地壳中的39 mg/kg，仅次于钕的41.5 mg/kg 和铈的 66.5 mg/kg。它在地球地壳中的丰度几乎是铅的三倍。镧很少是在稀土矿物中为主要的镧系元素。镧占主导地位的罕见矿物为独居石-(La) 和鑭石-(La)。 La 离子的大小与元素周期表中紧随其后的轻镧系元素（直到钐和铕的镧系元素）的大小相似，因此镧往往与它们一起出现在磷酸盐、硅酸盐和碳酸盐矿物中，例如独居石（MPO）和（MCOF），其中M代表除了钪和放射性的钷以外的所有稀土元素（多为Ce、La和Y）。氟碳铈矿通常缺乏钍和重镧系元素，因此从中提纯轻镧系元素的工作较少。矿石经粉碎、研磨后，首先用热浓硫酸处理，放出二氧化碳、氟化氢和四氟化硅。然后，将产物干燥并用水浸出，在溶液中留下早期镧系元素离子（其中就包括镧）。
通常包含所有稀土元素和钍的独居石的分离工艺更为复杂。独居石由于其磁性，可以通过反复的电磁分离来进行分离。分离后，用热浓硫酸处理，可得水溶性的稀土硫酸盐。酸性滤液会被氢氧化钠部分中和至 pH 3-4。钍以氢氧化钍的形式从溶液中沉淀出来并被去除。之后，将溶液用草酸铵处理，将稀土元素转化为其不溶性草酸盐。草酸盐通过加热，分解成氧化物。将这些氧化物溶解在硝酸中，移除主要成分之一——铈，其氧化物不溶于HNO。镧与硝酸铵通过结晶分离为复盐。与其他稀土元素的复盐相比，镧盐的溶解度相对较低，因此会留在残留物中。处理这些残留物时必须小心，因为它们含有Th 的衰变产物Ra，一种强γ发射体。镧相对容易提取，因为它只有一种邻近的镧系元素铈，可以利用其容易被氧化为+4态的性质将其去除。此后，镧可以通过La(NO)·2NHNO·4HO的分离出来，或通过离子交换技术来得到更纯的镧。
金属镧是从其氧化物获得的。将氧化镧和氯化铵或氢氟酸和氟化物在 300-400 °C 下反应，分别产生氯化镧和氟化镧：
最后被碱金属或碱土金属在真空或氩气中还原：
此外，纯镧也可以由在高温下由无水LaCl 和NaCl 或KCl的熔融混合物电解而成。
历史上，镧的第一个用处是煤气灯。使用氧化镧和二氧化锆的混合物（他称之为"Actinophor"）来做煤气罩，并于1886年获得专利。最初的煤气罩发出了绿色的光芒，但并不是非常成功。他的第一家公司于1887年在建立了一家工厂，但在1889年失败了。
镧的现代用途包括：
镧在人体内没有已知的生物作用。口服的镧很难吸收，注射镧的消除非常缓慢。碳酸镧被批准作为，在肾衰竭时吸收过量的磷酸盐。 镧是"" SolV的甲醇脱氢酶的重要辅助因子，尽管镧系元素的巨大化学相似性意味着镧可以被铈、镨或钕取代而没有不良影响，并且较小的钐、铕或钆除了使它们生长缓慢外没有其他副作用。
镧具有低到中度的毒性，应小心处理。镧溶液的注射会导致高血糖、低血压、脾脏和肝脏的变性改变。镧在碳弧光中的应用使人们暴露于稀土元素氧化物和氟化物中，有时会导致尘肺。由于La和Ca的大小相似，因此在医学研究中，镧有时被用作钙易于追踪的替代品。镧与其他镧系元素一样，会影响人体新陈代谢，降低胆固醇水平、血压、食欲和凝血风险。当镧被注射到大脑中时，它可以起到止痛药的作用，类似于吗啡和其他阿片类药物，但其背后的机制尚不清楚。