Asam poliprotik
Asam poliprotik (, juga dikenal sebagai "polybasic acid", "asam polibasik") adalah senyawa asam yang mampu menyumbangkan lebih dari satu proton dari setiap molekul asam, dibandingkan asam monoprotik, yang hanya dapat menyumbangkan satu proton per molekul. Jenis-jenis khusus asam poliprotik mempunyai nama-nama spesifik, misalnya:
Asam diprotik (dilambangkan sebagai HA) dapat mengalami satu atau dua disosiasi bergantung kepada pH. Setiap disosiasi mempunyai konstanta disosiasi sendiri, K dan K.
Konstanta disosiasi pertama umumnya lebih besar dari yang kedua, yakni "K" > "K".
Contoh asam diprotik kuat adalah asam sulfat (HSO) yang dapat menyumbangkan satu proton untuk membentuk anion bisulfat (HSO), di mana "K" sangat besar nilainya; kemudian dapat menyumbangkan proton kedua untuk membentuk anion sulfat (SO), di mana "K" bernilai sedang. "K" yang tinggi nilainya untuk disosiasi pertama membuat asam sulfat adalah asam yang kuat.
Ion "hidrogen sulfat" bersifat amfoter, yang berarti bahwa basa dalam reaksi pertama (dengan asam konjugat  HSO) dan asam dalam reaksi kedua (dengan basa konjugat SO ). Dalam ionisasi yang pertama, HSO adalah asam kuat, tetapi hasil ionisasinya (HSO) sendiri hanyalah asam lemah.  HOyang dihasilkan dalam larutan HSOterutama berasal dari Ionisasi yang pertama, dan larutan mempunyai pH yang mendekati pH asam kuat monoprotik  dengan konsentrasi yang sama. Namun demikian, bila larutan ini bereaksi dengan konsentrasi yang sama, karena setiap mol asam sulfat dapat bereaksi  dan menetralisasi dua mol ion hidroksida.
Asam diprotik lemah terionisasi dalam dua tahap. Contohnya adalah asam karbonat yang lemah dan tidak stabil (HCO), yang terbentuk dari CO yang tersolvatasi (air karbonasi).
Pada tahap pertama asam ini dapat kehilangan satu proton untuk membentuk anion bikarbonat (HCO) dan kemudian kehilangan proton kedua untuk membentuk anion karbonat (CO). Kedua "K" nilainya kecil, tetapi "K" > "K".
Asam triprotik (HA) dapat mengalami satu, dua atau tiga disosiasi dan memiliki tiga konstanta disosiasi, di mana "K" > "K" > "K".
An inorganic example of a triprotic acid is orthophosphoric acid (HPO), usually just called phosphoric acid. All three protons can be successively lost to yield HPO, then HPO, and finally PO, the orthophosphate ion, usually just called phosphate. An organic example of a triprotic acid is citric acid, which can successively lose three protons to finally form the citrate ion. Even though the positions of the protons on the original molecule may be equivalent, the successive "K" values will differ since it is energetically less favorable to lose a proton if the conjugate base is more negatively charged.
Although the subsequent loss of each hydrogen ion is less favorable, all of the conjugate bases are present in solution. The fractional concentration, "α" (alpha), for each species can be calculated. For example, a generic diprotic acid will generate 3 species in solution: HA, HA, and A. The fractional concentrations can be calculated as below when given either the pH (which can be converted to the [H]) or the concentrations of the acid with all its conjugate bases:
A plot of these fractional concentrations against pH, for given "K" and "K", is known as a Bjerrum plot. A pattern is observed in the above equations and can be expanded to the general "n" -protic acid that has been deprotonated "i" -times:
\alpha_{H_{n-i} A^{i-} }=