Bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+.
Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.
Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :
Unsur bebas berbentuk atom."
Bilangan oksidasi C dalam C =
0
Bilangan oksidasi Ca dalam Ca =
0
Bilangan oksidasi Cu dalam Cu =
0
Bilangan oksidasi Na dalam Na =
0
Bilangan oksidasi Fe dalam Fe =
0
Bilangan oksidasi Al dalam Al =
0
Bilangan oksidasi Ne dalam Ne =
0
Unsur
bebas berbentuk molekul.
Bilangan oksidasi H dalam H = 0
Bilangan oksidasi O dalam O = 0
Bilangan oksidasi Cl dalam Cl = 0
Bilangan oksidasi P dalam P = 0
Bilangan oksidasi S dalam S = 0
2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.
Unsur
logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.
Bilangan oksidasi K dalam KCl, KNO, atau KSO = +1
Unsur
logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.
Bilangan oksidasi Mg dalam MgO, MgCl, atau MgSO = +2
Bilangan
oksidasi unsur logam lain:
Ag = +1
Cu = +1 dan +2
Hg = +1 dan +2
Au = +1 dan +3
Fe = +2 dan +3
3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.
Bilangan oksidasi ion monoatom Na, Ca, Al,
Cl, dan 0 berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.
Bilangan oksidasi ion poliatom NH, SO,
PO4 berturut-turut +1,-2, dan -3.
4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl,
Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.
Bilangan oksidasi unsur S pada NaS dan MgS adalah -2.
Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl, dan FeCl
adalah -1.
5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.
Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1
Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H. Biloks dari ion seperti hidrida adalah
sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.
Bilangan oksidasi unsur H pada HO, HCl, HS,
dan NH adalah +1.
Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH, dan AlH
adalah -1.
6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :
1.
Pada
senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.
2.
Pada senyawa
peroksida, seperti HO, NaO dan
BaO , bilangan oksidasinya adalah -1.
3. Pada senyawa superoksida, seperti KOdan NaO, bilangan oksidasinya adalah -½ .
Bilangan
oksidasi unsur O pada HO, KOH, HSO dan NaPO
adalah -2.
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol).
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. '