hotchpotch/miracl-hf-unified huggingface dataset:
بوينغ سي إتش-47 شينوك
بوينغ سي إتش-47 شينوك هي مروحية عسكرية من تصميم شركة بوينغ. دخلت الخدمة في الجيش الأمريكي عام 1962. سرعتها القصوى 170 عقدة (196 ميل/ساعة,315 كلم/ساعة)
دوارات مترادفة وأحيانا تسمى دوار مزدوج، وهو نوع من المروحيات يكون لديها دواران أفقيان، بدلا من نظام دوار رئيسي ودوار خلفي أصغر.
المعروف بأن المروحية ذات الدوار رئيسي تحتاج إلى دوار خلفي صغير ليعادل عزم الحركة الملتوي الناتج من الدوار الرئيسي. أما مروحية ذات الدوار المترادف فتستخدم دوارات متعاكسة الدوران، فكل دوار يلغي عزم دوران الآخر. فريش تلك الدوارات لن تصطدم ببعضها البعض في حالة دخولها طريق الأخرى.
من مميزات هذا التشكيل بماأن لديه مجموعتين من الريش أنه قادر على حمل وزن أكثر مع ريش أقصر طولا. بالإضافة إلى أن الطاقة المستخدمة من المحرك فتستخدم كلها للرفع، بينما المروحية ذات الدوار المفرد فتستخدم جزءا من طاقتها ليعاكس عزم الدوران من خلال الدوار الخلفي. لهذا السبب فالمروحيات ذات الدوارات المترادفة تكون من أقوى المروحيات وأسرعها، ومثال على ذلك طائرة شينوك وتعتبر من أسرع المروحيات التي لا تزال بالخدمة على الإطلاق.
رابطة كيميائية
الآصرة (ج أواصر) أو الرابطة (ج روابط) في الكيمياء ظاهرة تماسك الذرات في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة. ولكن في الرابطة تقوم الإلكترونات بتكوين مدار جزيئي بين ذرتين أو أكثر ويتماسك الجزيئ. تفاعلات الإلكترونات تنشأ نتيجة القوة الكهرومغناطيسية حيث تتآثر الإلكترونات (سالبة الشحنة) مع نواة الذرة (موجبة الشحنة) وكذلك تتآثر فيما بينها، فتنشأ الروابط بين الذرات، وبعض الخصائص الأخرى مثل المغناطيسية. وتكوّن الذرات رابطة في حالة أن تكون طاقتها بعد الارتباط أقل من طاقتها قبل الارتباط. تتحرك الإلكترونات في الذرة والجزيئات في مستويات للطاقة.
وهناك 4 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة.
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام نظرية تكافؤ الرابطة, ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيوني (رابطة أيونية) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها.
وفى حالة الرابطة الأيونية تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة, ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرا. وعن طريق تعيين شحنة كل ذرة يمكن تعريف التوزيع المدارات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن.
وبالعكس, ففى الترابط التساهمي, تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة, ولكن تكون في حالة عدم تمركز في الماردرات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية المشهورة, على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية, فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له تباين خواص مباشر.
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات, ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمى تساهمي قطبي
جميع هذه الروابط تكوّن قوى "بين" الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد قوى بين جزيئية والتي تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني, الرابطة الهيدروجينية, وتجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي, وتجاذب ثنائي قطبي محثوث.
يعتبر كتاب لينوس باولينج "طبيعة الرابطة الكيميائية" أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية.
قاعدة ماركوفنيكوف
في الكيمياء قاعدة ماركوفنيكوف هي ملاحظة مبنية على قاعدة زيتسيف. وقد تمت صياغتها بواسطة الكيميائي الروسي فلاديمير ماركوفنيكوف . وتنص على أنه في التفاعل الكيميائي وخاصة في الكيمياء العضوية، عند إضافة هاليد الهيدروجين إلى رابطة مزدوجة كربون-كربون لألكين غير متماثل فإن الهيدروجين يضاف إلى الكربون المتصلة بعدد ذرات هيدروجين أكثر، بينما الهالوجين يضاف إلى الكربون المرتبط بذرات هيدروجين أقل.
وتوجد بعض التفاعلات التي لا تفضل وجود الكاتيون الكاربوني الوسيط، ولكن يتم اختيار اتجاه معين للتفاعل عكس قاعدة ماركوفنيكوف، مثل إضافة الجذر الحر. ومثل هذه التفاعلات تسمي "عكس"-ماروفنيكوف، حيث أن الهالوجين يضاف إلى الكربون الأكثر ارتباطا بالهيدروجين.
كما أن عمليه إضافه هاليد الهيدروجين إلي الألكين تتم علي خطوتين الأولي وهي البطيئه تستقبل جزئيه الاكيل بروتون من هاليد الهيدروجين.
في الخطوه الثانية يتفاعل أيون الكربونيوم مع هاليد الهيدروجين منتجا الالكيل.
وتوزيع هاليد الهيدروجين يكون علي اسس علميه حيث ان الألكين الذي يحتوي علي الكترونات اضافيه في الرابطة المزدوجه يتنافر مع ايون الهاليد السالب ويتقبل البروتون الموجب.
وحدة كتل ذرية
وحدة الكُتل الذرية (u), أو دالتون (Da) هي وحدة صغيرة للكتلة تستخدم للتعبير عن الكتل الذرية والكتلة الجزيئية. وهي تساوي 1\12 من كتلة ذرة الكربون-12 . وعلى هذا:
وحدة الكُتل الذرية (u)هي وحدة صغيرة للكتلة تستخدم للتعبير عن الكتل الذرية والكتلة الجزيئية. وهي تساوي 1\12 من كتلة ذرة الكربون-12. وعلى هذا:
وبالعربية :
سميت وحدة دالتون بهذا الاسم نسبة إلى العالم جون دالتون ، الذي اقترح كتلة ذرة هيدروجين كوحدة للكتل الذرية .
كما أن الرمز amu لا يزال يوجد حتى الآن, وخاصة في الأعمال القديمة. وغالبا ما تكتب الكتل الذرية بدون وحدات على أنه يعرف ضمنيا أن الوحدة المستخدمة هي وحدة الكتل الذرية u .
في محاضرات الكيمياء الحيوية والأحياء الجزيئية (وخاصة عند التحدث عن البروتينات)، فإن المصطلح "دالتون" يستخدم, بالرمز "Da". ولأن البروتينات جزيئات كبيرة، فإنها توصف بالكيلو دالتون، "kDa", وكون الكيلو دالتون يساوى 1000 دالتون. وتستخدم وحدة الدالتون لتعيين الكتل الذرية ولا بد من تعيينها عمليا، ذلك لحدوث فرق بسيط في حسابها النظري بسبب أن الترابط بين البروتونات و النيوترونات في نواة الذرة، يستهلك جزءا من كتلتها .
وحدة الكتل الذرية ليست من وحدات إس آي للكتلة, على الرغم من (باسمها ورمزها) مقبولة للاستخدام من SI. (شاهد وصلة وقع SI بالأسفل).
وهذه الوحدة مناسبة نظرا لأن ذرة الهيدروجين تقريبا لها كتلة تساوى 1 وحدة كتل ذرية, وبصفة عامة فإن الذرة أو الجزيء الذي له "ن" من البروتونات والنيترونات يكون له "ن" من وحدات الكتل الذرية. (وسبب هذا أن ذرة الكربون بها 6 بروتونات، 6 نيوترونات، 6 إلكترونات، والبرتون والنيوترون تقريبا لهما نفس الكتلة، والإلكترون كتلته مهملة). وإن كان هذا التصورتقديري نظرا لأنه لا يأخذ في الاعتبار طاقة الترابط لنويات الذرات, وكتلة طاقة الترابط هذه ليست جزء ثابت من المجموع الكلي لكتلة الذرة.
كما أن هناك سبب أخر لاستخدام وحدة الكتل الذرية وهو أنها سهلة الاستخدام في التجارب كما أنها دقيقة "لمقارنة" كتل الذرات والجزيئات (تحديد الكتل "النسبية") أكثر منها في قياس الكتل "المطلقة". ويتم مقارنة الكتل عن طريق مطياف الكتلة (شاهد بالأسفل).
تعين وحدة الكتلة الذرية u كما ذكرنا اعلاه عن طريق تعيين كتلة 1 مول من كربون-12 ، فتكون وحدة الكتلة الذرية :
حيث أن عدد أفوجادرو N"\ 18.01508 (تقريبا) من الجزيئات ، أي
3.3428 × 10 جزيء.
يتم قياس الكتلة الذرية النسبية بواسطة مطياف الكتلة. بعد وضع عينة العنصر في مطياف الكتلة يتم قذفها بالإلكترونات التي تحول الذرة إلى أيون موجب. ويتم استخدام مجال كهربي لتعجيل هذه الأيونات الموجبة. وبعدها تنحرف الأيونات عن طريق مجال مغناطيسي. وكنتيجة لذلك تنحرف النظائر الخفيفة بدرجة أكبر من النظائر الثقيلة. وهذا ينتج عنه طيف كتلة .
وهذا الطيف يوضح نقطتين :كان الكيميائي جون دالتون أول من اقترح كتلة ذرة هيدروجين كوحدة للكتل الذرية. وقام فرانسيس أستون مخترع مطياف الكتلة, باستخدام 1\16 من كتلة الأكسجين-16 أيضا كوحدة كتل ذرية.
وقبل 1961, كانت "وحدة الكتل الذرية الفيزيائية" معرفة على أنها 1\16 من كتلة ذرة الأكسجين-16, بينما "وحدة الكتل الذرية الكيميائية" على أنها 1\16 من متوسط كتلة ذرة الأكسجين (على أساس حساب نسبة تواجد النظائر المختلفة للأكسجين). وكلا الوحدتين تختلف اختلاف قليل للغاية عن الوحدة المستخدمة حاليا, والتي تم اقتراحها بواسطة الإتحاد الدولي للفيزياء البحتة والتطبيقية في عام 1960 والإتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في عام 1961.
ألكيل
الألكيل هو جذر وحيد التكافؤ يحتوى على ذرات كربون وهيدروجين فقط , مرتبين في شكل سلسلة. وتكوُن الألكيلات سلسلة متجانسة ولها المعادلة العامة CH. والامثلة للألكيلات تتضمن الميثيل, CH (مشتق من الميثان CH), و"البيوتيل" CH (مشتق من البيوتان). ولا تتواجد الألكيلات بمفردها ولكن تتواجد كجزء من سلسلة كربونية متفرعة أكبرلجزيء عضوي. وفي حالة تواجد الألكيلات بمفرده فإنها تكون على شكل جذر حر وتكون نشيطة للغاية.
بناء الألكيلات هو نفس بناء الألكان المقابل الذي له سلسلة مستقيمة, ولكن أقل منه بذرة هيدروجين . فمثلا, الشكل التالي يمثل الميثيل وهو أصغر الألكيلات:
الألكيلات من الجذور نظرا لأن ثلاثة إلكترونات فقط من إلكترونات التكافؤ الأربعة يتم استخدامها في الروابط في ذرة من ذرات الكربون.
وحيث أنها جذور, فإن الألكيلات تتواجد كجزء من جزيئات أكبر. ويمثل الجذر في المعادلات بصفة عامة بالرمز R (وهي اختصار لكلمة Rest) وهذا موضح في المعادلة العامة للإستر في الشكل القادم:
وفى عديد من الحالات تمثل R الالكيل, بالرغم من انها يمكن أن تمثل أي جذر.
الألكيلات الغير مرتبطة تكون جذور حرة, وبالتالى لا تتواجد إلا كمركبات وسيطة لحظية أثناء التفاعلات, وسرعان ما ترتبط بأي شيء لتفقد الإلكترون الغير مزدوج.
ومثال لتكون الألكيلات اللحظي هو عملية الكلورة. فهذا التفاعل يتضمن وجود جذور حرة من الكلور, تتكون من الانحلال الضوئي, وتتفاعل مع الجزيء العضوي, وغالبا ما يكون ألكان. وترتبط الجذور الحرة للكلور مع الهيدروجين من الألكان لتكوين حمض الهيدروكلوريك, وتترك الألكان في حالة جذر حر, يرتبط بالكلور لتكوين النواتج, كلورو ألكان. وهذا التفاعل نشيط للغاية ويمكن أن يسبب انفجارات إذا لم يتم أخذ الاحتياطات اللازمة.
تسمية الألكيلات يشابه تسمية الألكانات. ولكن تكون اللاحقة "-يل". والبادئة تكون معتمدة على عدد ذرات الكربون الموجودة في الجزيء. وهذا يتم بنفس النظام المتبع في الألكانات, كما بالجدول القادم (مأخوذ من تسمية IUPAC):
فمثلا, الثلاث ألكيلات الأولى تسمى ميثيل, إيثيل, بروبيل.
وهذه الأسماء تستخدم لتسمية السلاسل المتفرعة, فمثلا, 3-ميثيل بينتان:
فبناء 3-ميثل بينتان يتكون من جزئين. الأول هو أطول سلسلة مستقيمة من ذرات الكربون, 5 ذرات كربون بدون روابط غير مشبعة, وعلى هذا تسمى بينتان. الجزء الثاني هو مجموعة الألكيل, الميثيل. ويتم إدراج أسماء مجموعات الألكيل قبل أي أي شيء آخر. ونظرا لأنه من الممكن أن يكون مكان الألكيل على أي ذرة من ذرات الكربون فإن ترتيب ارتباط الألكيل في السلسة يتم ذكره قبل اسم الألكيل ليصبح 3-ميثيل بيناتن.
وفى حالة تواجد أكثر من مجموعة ألكيل متماثلة, فإن الاسم يصبح مختلف قليلا فمثلا, 3,3,2-ترايميثيل بينتان.
وفى هذا المثال يوجد ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة مرتبطة لذرات الكربون رقم 2, 3, 3. وبالتالي يتم ذكر أماكن اتصال مجموعات الألكيل بالسلسلة, والكلمة "تراي" لتوضيح أن هناك ثلاث مجموعات ألكيل متشابهة. وفي حالة أن مجموعة الميثيل المرتيطة باكربون رقم 2 كانت مجموعة إيثيل, فيكون الاسم 2-إيثيل-3,3-دايميثيل بينتان. وهنا يجب ملاحظة أنه في حالة تواجد مجموعات ألكيل مختلفة يتم كتابتها طبقا للترتيب الأبجدي.
تجانس وتغاير
التجانس والتغاير هما مفهومان يستخدمان بكثرة في المجالات العلمية المختلفة للإشارة إلى تماثل خواص المكونات أو اختلافها سواء في المواد أو الكائنات.
يقال عن مادة ما أنها متجانسة إذا كانت واحدة في تركيبها أو سماتها (مثل اللون أو الشكل أو الحجم أو الوزن أو الارتفاع أو التوزيع أو القوام أو اللغة أو الدخل أو درجة الحرارة إلخ..)؛ بالمقابل يقال عن مادة أنها متغايرة أو غير متجانسة إذا كانت مختلفة وغير واحدة في السمات المذكورة آنفاً.
أي أن "المتغاير" "heterogeneous" هي الكلمة المضادة "للمتجانس" "homogeneous"
المركب أو المخلوط أو أى شيء يوصف بالمتغاير يعنى أن هذا الكائن يتكون من عدة أشياء مختلفة، و التي غالبا ما لا يتم فصلها أو ترتيبها بسهولة، بالرغم من أن كل منها معروف، والتي تعنى ان الكائن يتكون من عدة أشياء متماثلة.
قاعدة زايتسيف
قاعدة زايتسيف أو قاعدة سايتزيف هي قاعدة كيميائيّة تنصّ على: لو أنّ هناك أكثر من ألكين يمكن أن ينتج من تفاعل استبعاد، سيكون الألكين الأكثر ثباتًا هو الناتج الغالب. وبصفةٍ عامة، المركّب الذي به روابط كربون-كربون مزدوجة C=C أكثر، سيكون أكثر ثباتًا نظرًا لخواص مجموعة الألكيل في إعطاء الإلكترونات.
وقد قام ألكسندر إم. زيتسيف، المدرس بجامعة كازان (روسيا) في أواخر القرن الثامن عشر، بنشر تعميم حول اتجاه التفاعل في تفاعلات الاستبعاد β في الكحول.
وقد قال إنّ "الألكين الذي ينتج بكميّات كبيرة هو الذي ينتج من إزالة الهيدروجين من الكربون β المرتبطة بذرات هيدروجين أقلّ."
كما أنّ هناك طريقةً أخرى للتعبير عنها في تفاعلات الاستبعاد، وهي أنّ ناتج التفاعل الغالب هو الألكين الذي به مستبدلات من الروابط المزدوجة أكثر (أكثر ثباتًا).
وهذه القاعدة صحيحة فقط عند عدم وجود مستبدلات أخرى غير الكربون والهيدروجين. وبإضافة أيّ ذرّةٍ أخرى فإنّ السالبية الكهربية، الرنين، العوامل الأخرى لا تصبح صالحة لاتباع القاعدة. وحاليًّا تستخدم القاعدة بطريقة مختلفة: تحت ظروف الديناميكا الحرارية فإنّ الاستبعادات β تحدث بطريقةٍ تنتج الألكين الأكثر ثباتًا.
كتلة مولية
الكُتلة المولية هي كتلة مول واحد من العنصر أو المركب الكيميائي. في الكيمياء,وهي كتلة عدد أفوغادرو من ذرات العنصر أو كتلة نفس العدد من جزيئات المركب .تكون وحدات الكتلة المولية جرام/مول (g/mol). الكتلة الذرية الموجودة للعناصر في الجدول الدوري يمكن التعبير عنها بطريقتين: الأولى, كتلة ذرة "متوسطة" للعنصر بوحدة الكتل الذرية (u), والثانية, هي كتلة مول من العنصر مقدرة بالجرامات. والتعبير الثاني هو الكتلة المولية للعنصر وتستخدم بكثرة في حسابات قياسات الإتحاد العنصري. وفي الفيزياء, الكتلة المولية غالبا ما يعبر عنها بالكيلو جرام لكل مول (kg/kmol). وتختلف الكتلة المولية عن الكتلة الجزيئية والتي تمثل "كتلة جزيء واحد".
وفى المبلمرات الخطية لا تتكون سلاسل المبلمرات من نفس عدد الوحدات المتكررة. وعينة المبلمر يقال عليها أنها تتكون من خليط من الجزيئات الكبيرة ولها توزيع كتلة مولية محدد.
الكتلة المولية لمادة :
حيث :عدد أفوغادرو يعطي عدد الجسيمات الموجودة في 1 مول من المادة.
مستبدل
في الكيمياء الحيوية المستبدل (أو المتبادل substituent) هي ذرة أو مجموعة من الذرات استبدلت ذرة هيدروجين في سلسلة هيدروكربون؛ أي أن المستبدل واحيانا يسمى "بقية" يحل محل ذرة هيدروجين في أحد المركبات الكيميائية العضوية (هيدروكربون) . وقد يعني مستبدل تعبيرات أخرى مثل سلسلة فرعية أو مجموعة لوصف فرع في سلسلة أصلية. 
وقد تستخدم تعبيرات أخرى في كيمياء المبلمرات.
وترتبط في المبلمرات سلاسل جانبية إذ ترتبط بالسلسلة الأصلية. أما في البروتينات فترتبط السلاسل الجانبية بألفا كربون في أصل حمض أميني.
وتستخدم اللاحقة "-يل" yl (تعنى "مرتبط إلى") لتسمية المركبات العضوية التي تحتوى على رابطة منفردة مستبدلة لذرة هيدروجين . وتستخدم -ylidene و -ylidyne للتعبير عن رابطة ثنائية ورابطة ثلاثية على التوالي . كما نسمي الهيدروكاربونات التي تحتوي على مستبدل بإعطائها أرقاما للتعريف بذرة الكربون المرتبط بها المستبدل ، وخصوصا عندما يكون تحديد نوع متصاوغ isomer ضروريا.
والجملة الأكثر استبدالا most-substituted والأقل استبدالا least-substituted تستخدم بكثرة لوصف وتوقع النواتج. فمثلا:في النيتروبنزين استبدلت ذرة هيدروجين في حلقة البنزين بالمجموعة NO2- ؛ وتسمى تلك المجموعة عندئذ مستبدل ، وأحيانا توصف حلقة البنزين في هذا التكوين بالرمز العام "الحرف R " المأخوذ من كلمة Rest ، أي "بقية". (انظر مجموعة وظيفية)
مصاوغ نووي
المتماكب النووي (Nuclear Isomer) هو حالة شبه مستقرة أو حالة تزامر للذرة تحدث بسبب إثارة البروتون أو النيترون في النواة ولهذا فإنه يتطلب تغير في دوران قبل أن تنطلق الطاقة الزائدة. ويضمحلوا إلى حالات طاقة أقل للنيوكليد خلال نوعين من الانتقالات التزامرية:
وهناك أيضا المتزامر الكيميائي, وهو المصطلح الأكثر استخداما. كما أن هناك أيضا النظير, حيث يكون الاختلاف في عد النيوترونات في النواة. المتزامر شبه المستقر لذرة معينة غالبا ما يشار إليه بالرمز "m" (وفي حالة وجود أكثر من واحد تصبح 2m, 3m, وهكذا). وغالبا ما يتم وضعه بعد الرمز الذري ورقم الذرة (Co-58m) كما يوضع أحيانا كرمز صغير قبل العنصر (Co-58 or Co).
معظم المتزامرات النووية تكون غير ثابتة, وتقوم بإخراج الطاقة الزائدة على هيئة إشعاع في الحال (تقريبا 10ثانية). وكنتيجة لذلك, لا يستخدم المصطلح للمتزامرات التي لها عمر نصف 10أو أكثر). ميكانيكا الكم توقعت أن بعض الأنواع الذرية سيكون لها تزامر بعمر نصف طويل وذلك بالرغم من الالتعريف السابق, وسيكون لها خواص تستدعى الدراسة.
المتزامر النووي الوحيد الثابت هو Ta-180m, والذي يتواجد طبيعيا في التنتالوم تقريبا بكمية 1 من 8300. وعمر النصف له 10 سنة على الأقل ويمكن القول بأنه ثابت تماما. وأصل هذا المتزامر غامض, على الرغم من أنه يعتثد أن أصله يتعلق بالسوبرنوفا. عند تمددها لحالتها المستقرة, قامت بإطلاق فوتونات ذات طاقة ولها طول موجي 16 نانو متر – طول موجي للأشعة السينية. وهناك تقارير بأن Ta-180m يمكن أن يجبر على إطلاق طاقته بأشعة سينية أضعف من ذلك, ولكن لا يزال ذلك تحت البحث العلمي.
كما أن هناك متزامر نووي ثابت وهو الهافنيوم-178m (بعمر نصف يبلغ 31 سنة), والذي له أعلى طاقة إثارة من أى متزامر أخر ثابت. ويحتوى الكيلو جرام الواحد من Hf-178-2m على 900 ميجا جول من الطاقة, أو تقريبا 250 طن من TNT. كما أن "كل" الطاقة المنطلقة تكون عند 0.05 نانو متر من أشعة غاما. وكما في Ta-180m فإن هناك جدل حول أن Hf-178-2m يمكن أن يشببه في إطلاق الطاقة, ولذلك فإنه يتم دراسة هذه المادة لتصبح مصدر لأشعة غاما الليزرية. كما وضحت هذه التقارير أيضا أن الطاقة تنطلق بسرعة كبيرة, وعلى هذا فإن Hf-178-2m يمكن أن ينتج طاقة عالي للغاية (تقريبا 10 واط). وفي عام 2005 وجدت غتجاهات لاستخدام متزامرات الهافنيوم كأداة لتخزين الطاقة إو كسلاح حربي, مع وجود سخرية من جمهور العلماء عن إمكانية تحقيق ذلك في المستقبل.
مندليفيوم
المندليفيوم (يعرف أيضا أنيلونيوم) هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Md (سابقا Mv) ورقم ذري 101. وهو عنصر فلزي نشيط إشعاعيا بعد اليورانيوم كما أنه من الأكتينيدات. ويتم تصنيعه بقذف الأينشتينيوم بجسيمات ألفا وتم تسميته على شرف العالم ديمترى مندليف.
أظهرت الأبحاث أن المندليفيوم له حالة تأكسد متوسطة الثبات ثنائية موجبة (II), وذلك بالإضافة لحالة التأكسد الثلاثية (III) (لعناصر الأكتينيدات). Md-256 تم استخدامه لمعرفة الخصائص الكيميائية للعنصر في محلوله المائي. ولا توجد استخدامات أخرى للمندليفيوم, ولم يتم إنتاج إلا كميات ضئيلة منه.
تم اكتشاف المندليفيوم عن طريق ألبرت غيورسو (رئيس فريق البحث) جلين تي. سيبورج, بيرنارد هارفي, جريج شوبين, وذلك في بداية 1955. وقام الفريق بإنتاج Md-256 (له عمر نصف 76 دقيقة) عندما تم قذف أينشتينيوم-253 بجسيمات ألفا (نواة الهيليوم) في معمل بيركلي للإشعاع باستخدام 60-بوصة سيكلوترون (تم الحصول على Md-256 ذرة واحدة لكل مرة). وكان العنصر 101 هو تاسع عنصر من عناصر بعد اليورانيوم يتم تصنيعه.
تم التعرف على 15 نظير مشع للمنديليفيوم, وأكثرهم ثباتا Md-258 وله عمر نصف 51.5 يوم, Md-260 وله عمر نصف 31.8 يوم, Md-257 وله عمر نصف 5.52 ساعة. وباقى النظائر الإشعاعية لها عمر نصف أقل من 97 دقيقة, ومعظمها لها عمر نصف أقل من 5 دقائق. كما أن هذا العنصر له حالة رجوع واحدة, 258m-Md (عمر نصف 57 دقيقة). تتراوح نظائر المندليفيوم في الوزن الذري من 245.091 وحدة كتل ذرية (Md-245) إلى 260.104 وحدة كتل ذرية (Md-260).
فيرميوم
الفرميوم هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Fm ورقم ذري 100. وهو عنصر فلزي نشيط إشعاعيا بعد اليورانيوم كما أنه من الأكتينيدات. ويتم تصنيعه بقذف البلوتونيوم بالنيوترونات وتم تسميته على شرف الفيزيائي إنريكو فيرمي.
لم يتم إنتاج أو فصل إلا كميات ضئيلة من الفرميوم. ولهذا فلا يعرف الكثير عن صفاته الكيميائية. ولا توجد إلا حالة التأكسد (III) فقط للعنصر في المحلول المائي. الفيروميوم-254 ونظائره الأثقل يمكن أن تصنع عن طريق قذف العناصر الأخف (خاصة اليورانيوم البلوتونيوم) بقذائف نيوترون مكثفة. وخلال هذا, يحدث خلط ناجح للنيوترونات المأسورة وإضمحلال بيتا مما ينتج عنه تكون نظائر الفيرميوم. وهناك حاجة لظروف تواجد قذائف النيوترون المكثفة لإنتاج الفيرميوم في الانفجار النووي الحراري ويمكن إعادة إنتاجه في المعامل (مثل مفاعل نظائر عالي السريان في معمل أوك ريدج القومي). وتم الإبلاغ عن تصنيع العنصر 102 (نوبليوم) أثناء التعرف كيميائيا على فيرميوم 250. ولا توجد استخدامات معروفة للفرميوم خارج نطاق البحث. وهو ثامن العناصر بعد اليورانيوم.
تم اكتشاف الفرميوم (المسمى على اسم إنريكو فيرمي) عن طريق فريق بحث برئاسة ألبرت غيورسو في عام 1952. ووجد الفريق الفيرميوم-255 في بقايا أول انفجار قنبلة هيدروجينية (شاهد عملية إيفي). وهذا النظير ظهر عند اتحاد يورانيوم-238 مع 17 نيوترون في الحرارة والضغط العاليين الناتجين من الانفجار (8 إضمحلالات بيتا أيضا حدثت لإنتاج العنصر). وتم الإشراف أعمال الفريق بواسطة معمل كاليفورنيا للإشعاع, معمل أرجوني القومي, معمل لوس ألاموس العلمي.
وظلت هذه الاكتشافات سرية حتى عام 1955 نظرا لظروف الحرب الباردة, وعموما, فإنه في أواخر 1953 وبدايات 1954 قام فريق من معهد نوبل للفيزياء في ستكهولم بقذف اليورانيوم-238 بأيونات الأكسجين-16, لإنتاج انبعاث ألفا بوزن ذري تقريبا 250, و 100 بروتون (العنصر 100-250). ولم ينشر فريق نوبل الاكتشاف, غير أنه إتضح بعد ذلك أن النظير المكتشف تم التعرف عليه على أنه فرميوم-250.
تم التعرف على 17 نظير مشع للفرميوم, وأكثرهم ثباتا Fm-257 وله عمر نصف 100.5 يوم, Fm-253وله عمر نصف 3 أيام, Fm-252 وله عمر نصف 25.39 ساعة, Fm-255 وله عمر نصف 20.07 ساعة. وباقى النظائر النشيطة إشعاعيا لها عمر نصف أقل من 4.5 ساعة, ومعظمهم له عمر نصف أقل من 3 دقائق. كما أن له حالة رجوع واحدة, Fm-250m (بعمر نصف 1.8 ثانية). ويتراوح الوزن الذري لنظائر الفرميوم من 242.073 وحدة كتل ذرية (Fm-242), إلى 259.101 وحدة كتل ذرية (Fm-259).
نوبليوم
النوبليوم (يعرف أيضا أنيلبيوم) ( أو ) هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز No ورقم ذري 102. وهو عنصر فلزي نشيط إشعاعيا بعد اليورانيوم كما أنه ينتمى لسلسلة الأكتينيدات. ويتم تصنيعه بقذف الكوريوم بشوارد (أيونات) الكربون. وتم التعرف عليه لأول مرة عن طريق فريق بحث برئاسة ألبرت غيورسو وجلين تي. سيبورج في عام 1958.
لا يعرف الكثير عن النوبليوم ولم ينتج منه إلا كميات ضئيلة منه. ولا يوجد له استخدامات خارج نطاق الأبحاث العلمية. وأكثرنظائره ثباتا, النوبليوم-259, وله عمر نصف يبلغ 58 دقيقة,
تم اكتشاف النوبليوم (المسمى على اسم ألفريد نوبل) عن طريق ألبرت غيورسو جلين تي. سيبورج في عام 1958، جون أر. والتون, تروبون سيكلاند في أبريل عام 1958 في جامعة كاليفورنيا, بيركلي. واستخدم الفريق أيون ثقيل في معجل خطي جديد (HILAC) لقذف هدف من السيريوم (95% Cm-244 and 4.5% Cm-246) بأيونات الكربون-12 للحصول على نوبليوم-254 (بعمر نصف 55ثانية). وتم تأكيد اكتشافهم أيضا بواسطة الباحثين الروس في دبنا.
وقبل ذلك بعام, أعلن الفيزيائيين في معهد نوبل بالسويد أنهم قاموا بتصنيع نظير من نظائر العنصر 102. وقد أعلن الفريق أنه قاموا بتصنيع نظير له عمر نصف 10 دقائق عند 8.5 إلكترون فولت بعد قذف سيريوم-244 بنواة الكربون-13. وبناء على هذا التقرير, قامت لجنة الأوزان الذرية من الإتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بتعيين الاٍسم نوبليوم للعنصر الجديد بالرمز No. ولكن المحولات اللاحقة من العلماء الروس والأمريكان فشلت في إاعدة التجربة.
وفى عام 1966 قام الباحثون في جامعى كاليفورنيا في بيركلى بتأكيد تجربة 1958 وأظهروا وجود النوبليوم-254 (بعمر نصف 55 ثانية), نوبليوم-252 (بعمر نصف 2.3 ثانية), نوبليوم-257 (بعمر نصف 23 ثانية). وفي العام التالي قامت مجموعة غيورسو بالإبقاء على الاسم "نوبليوم" للعنصر 102.
وكان النوبليوم أحدث العناصر المكتشفة عندما كان توم ليهرير بكتابة أغنية العناصر, ولهذا فهو العنصر الذي له أعلى وزن ذري ضمن الأغنية.
وكان النوبليوم اكتشف من قبل معهد نوبل، وأصل الاسم جاء على اسم ألفريد " نوبل الكيميائي السويدي ، الذي اكتشف الديناميت ومؤسس جوائز نوبل.
التوزيع الإلكتروني كالتالي:
1s
2s 2p
3s
4s 4p 4d0 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p
7s
تم التعرف على 13 نظير مشع للنوبليوم, وأكثرها ثباتا No-259 بعمر نصف 58 دقيقة, No-255 بعمر نصف 3.1 دقيقة, No-253 بعمر نصف 1.7 دقيقة. وباقى النظائر لها عمر نصف اقل من 56 ثانية, ومعظم هذه النظائر لها عمر نصف أقل من 2.4 ثانية. والعنصر له. كما أن له حالة رجوع واحدة, No-254m (بعمر نصف 0.28 ثانية) كما أن له حالة رجوع واحدة, No-254m (بعمر نصف 0.28 ثانية). ويتراوح الوزن الذري لنظائر النوبليوم بين 249.088 وحدة كتل ذرية (No-249) إلى 262.108 وحدة كتل ذرية (No-262). ونظام الإضمحلال الأساسي قبل الوصول لأثبت النظائر, No-259, هو انبعاث ألفا, وبعدها يكون نظام الإضمحلال انشطار تلقائي. ونواتج الإصمحلال الأساسية قبل الوصول إلى No-259 هو نظير العنصر 100 (فيرميوم), والناتج الأساسي بعده يكون طاقة وجسيمات تحت ذرية.
محافظة العاصمة (الأردن)
محافظة العاصمة هي المحافظة التي تحوي عاصمة الأردن، مدينة عمان. هذه المحافظة واحدة من اثنى عشر محافظة في الأردن. فيها أهم مؤسسات الدولة الأردنية، فضلا عن جميع الدوائر الحكومية ومجلس النواب الواقع في منطقة العبدلي.
محافظة العاصمة هي أكبر محافظة سكانا وثالث أكبر محافظة مساحة بعد محافظتي معان والمفرق، وأهمها وتمثل عصب الدولة الأردنية. تحدها محافظة الزرقاء من الشمال والشمال الشرقي، ومحافظتي مادبا والبلقاء من الغرب. ومن جهة الجنوب محافظتي الكرك ومعان. وكذلك تتشارك محافظة العاصمة بحدود مع المملكة العربية السعودية من الشرق.
تشير تقديرات السكان لعام 2015 إلى ان عدد سكان محافظة العاصمة 4,007,526 نسمة، لتكون بذلك حوالي ثلث سكان الأردن.
مناخ محافظة العاصمة هو مناخ شرق البحر الأبيض المتوسط. لكن عمان تقع على تلال جبلية، متوسط هطول الأمطار السنوية ودرجات الحرارة عموما يمكن أن تختلف بشكل كبير من موقع إلى آخر، حتى داخل مدينة عمان نفسها. فعلى سبيل المثال، قد يكون الثلج يتساقط في منطقة صويلح التي ترتفع إلى 1050 متر فوق مستوى سطح البحر، لكن يكون الجو غائما بدون تساقط للأمطار في وسط مدينة عمان، الذي يصل ارتفاعه إلى 780 متر.
العاصمة ومركزها عمان ويتبع لها (9) الوية:
تبلية
التبلية أداة تستخدم للمساعدة في تسلق النخلة، لقطف التمر وخدمة النخلة عند تكريب النخلة وتركيز عثوق التمر.
تتكون التبلية من حصيرة محاكة من حبال القنب أو من ليف النخلة وفي نهايتي الحصيرة يثبت حبل معدني (سلك) بطول مناسب ليلتف حول جذع النخلة، يضع الفلاح أو صاعود النخل حول عجزه ويلف الحبل حول جذع النخلة ويعلقه بالجهة الأخرى من الحصيرة، وبذلك يتمكن الصاعود من تسلق النخلة بسهولة، كما يستطيع أن يسند جسمه على الحصيرة ويقوم بعمله بكل سهولة وأمان.
صاعود النخل مستخدما التبلية في تسلق النخلة
أنتونوف (شركة)
أنتونوف (بالأوكرانية : АНТК ім. Антонова) شركة أوكرانية متخصصة في صناعة الطائرات. بدأت عملها في 31 مايو 1946 على يد مؤسسها اوليغ أنتونوف. سابقا كان اسم الشركة هو "مكتب تصاميم أنتونوف" ومقرها كييف، أوكرانيا. الشركة رائدة في صناعات الطائرات الضخمة. فقد أنتجت أكبر طائرة في العالم وهي أنتونوف إيه إن - 225، وثاني أكبر طائرة أن 124. لها خطوط طيران خاصة بها وهي خطوط طيران أنتونوف ومقرها بكييف أيضًا.
الشركة سميت نسبتا إلى مؤسسها اوليغ أنتونوف، وهو أيضا مصصم الطائرات أنتونوف أن-2، وأنتونوف أن-24، وانتونوف إيه إن - 22، وبعض الطائرات الأسطورية الأخرى.
كانت تفتقر أنتونوف إلى التسهيلات والموارد المالية لتمكينها من تصنيع طائرة كاملة ؛ وذلك نتيجة لسياسية الإتحاد السوفيتي في تقسيم مناطق الإنتاج الحربى بين الجمهوريات السوفيتية المختلفة. ذلك منع الجمهوريات الاشتراكية من الاكتفاء الذاتى عن باقى الجمهوريات. كنتيجة عن ذلك فإن غالبا إنتاج أنتونوف من الطائرات يستكمل بواسطة بعض شركات صناعة الطائرات الأخرى في خاركوف (أوكرانيا)، ونوفوسيبيرسك (روسيا)، وطشقند (أوزبكستان).
لدى شركة أنتونوف عدة نشاطات تجارية وهي :
تشكل كيميائي
في علم الكيمياء التشكل الكيميائي هو الترتيب في الفضاء للذرات في الجزيء. فالجزيئات يمكن أن ترتبط بها الذرات بنفس الطريقة, ولكن بشكل مختلف في الفضاء, وتسمي مثل هذه الظاهرة متزامرات تشكيلية (conformational isomers)" أو متشاكلات (conformers). المتشاكلات المختلفة يمكن لهم أن يتحولوا لبعض عن طريق الدوران حول الرابطة المفردة. بدون كسر هذه الرابطة. ونظرا لأن عمليات الدوران لها حواجز طاقة مختلفة, فإن بعض المتشاكلات يكون أثبت من الأخرى. ويمكن ملاحظة ذلك في البروتين, حيث يوج أحد أشكال البروتين ثابت وفعال, بينما الشكل الأخر عكس ذلك. أيضا هناك مثال أخر تقليدي, وهو البيوتان. فإن له 6 تشكيلات محتملة, بينما 3 فقط منهم ثابت.
ويمكن رسم التشكل الكيميائيى بعدة طرق. شكل رأس الحصان حيث يتم رسم الرابطة C-C بشكل مائل.
تخطيط نيومان حيث يتم رسم الرابطة C-C للأمام وللخلف على مستوى الورقة, ويتم التعبير عن ذرة الكربون الأمامية بنقطة وذرة الكربون الخلفية على هيئة دائرة.
الرمزان السفليان i و j يمثلان أقل وأعلى طاقة, مقارب ومكسوف. g هي عدد التشكلات الموجودة عند هذه الطاقة, الانحلال. N تمثل توزيع الجزيئات عند تشكل معين.
تزامر تشكيلي
وسادة هوائية
الوسادة الهوائية (بالإنجليزية: Airbag) وسيلة لحماية راكبي السيارات عند حوادث الأصطدام. بدأ استخدام هذه الوسيلة في السيارات الفارهة والسيارات الغالية أولًا، ومن ثم انتشر استخدامها في عموم السيارات وأصبح ذلك بحكم القانون والتعليمات الأساسية في كثير من دول العالم، حيث أصبح تركيبها للسيارات الحديثة شبه الزامي. الوسادة الهوائية هي جسم مرن يضاف لوسائل النقل تملأ بصورة أوتوماتيكية بالهواء أو أي غاز آخر وتنطلق من موقعها المخفي لتكون بين راكب واسطة النقل والواجهة الأمامية للواسطة لحماية الراكب وتخفيف أثر الصدمة عليه. ذكرت أنباء حديثة جاءت بها وكالة رويترز بأن شركة هوندا لصناعة الدراجات النارية قد طورت وسادة هوائية لاستخدامها على الدراجات.
وتطورت الوسائد الهوائية لتتعدد داخل السيارة ومن أمثلة ذلك:
ومن الأمثلة الأخرى على التطور الذي شهدته صناعة السيارات والذي انعكس بالتالي على تقنية الوسائد الهوائية هي تقنية الوسائد الهوائية الذكية. وتوجد هذه التقنية في فئة السيارات الفاخرة مثل مرسيدس بنز على سبيل المثال، فالوسائد الهوائية لا تنفتح عند أي كبح، وإنما يقوم الحاسب الآلي الذي يدير السيارة بالكامل بحساب قوة الكبح، لتقدير ما إذا توجب فتح الوسائد الهوائية من عدمه، حيث أن الوسائد الهوائية قد تكون مؤذية في حد ذاتها.
لقد ساعدت أكياس الهواء في تقليل مخاطر الحوادث على ركاب السيارات بنسبة 30% بعد تعميم استخدامها.
وتعمل تلك التقنية بإحداث تفاعل كيميائي سريع ينتج غازاً ينفخ كيس البالون المخفي في المقود خلال أقل من 0.015 جزء من الثانية عند حوادث السيارات التي تسير بسرعة كبيرة، بينما يمتلئ خلال 0.025 جزء من الثانية في حالة الحوادث المتوسطة السرعة. يتفاعل أزيد الصوديوم مع نترات البوتاسيوم بشكل انفجاري محرراً غاز النيتروجين. يقوم غاز النيتروجين (N) الساخن بملء البالون، وفق التفاعل التالي :
سوخوي
سوخوي، (روسية : Сухой) تعرف اختصارا باسم سو (روسية : Cu) هو مكتب روسى لتصميم الطائرات العسكرية والمدنية، كان مكتبا سوفييتيا أسسه بافل سوخوي وأسماه مكتب تصميم سوخوي ويعرف الآن باسم شركة سوخوي.
دمجت الحكومة الروسية سوخوي مع ميكويان، إليوشن، توبوليف وشركات الصناعات الجوية الروسية الأخرى في شركة ضخمة واحدة تحت مسمى شركة الطائرات المتحدة.
استخطاط
في الرياضيات, الإخطاط هو عملية الهدف منها تقريب معادلة أو نظام حركي غير خطي الذي يوصف بمعادلات تفاضلية غير خطية بنظام حركي خطي، وذلك لما تحمله النظم الخطية من سهولة في المعالجة.
تستخدم هذه الطريقة في العديد من فروع العلوم مثل الهندسة التطبيقية والفيزياء والاقتصاد وعلم البيئة.
إخطاط دالة هو عبارة عن خط مستقيم يستخدم في أغراض تبسيط الحساب. عادة يتم إخطاط أي دالة formula_1 عند نقطة 
formula_2 باستخدام ميل الدالة عند formula_3، وذلك بافتراض أن 
formula_4 هو دالة مستمرة على المجال 
formula_5 وأن formula_6 قريبة جداً من النقطة formula_7.
يعطى إخطاط لدالة مستمرة عند النقطة formula_2 بالمعادلة:
formula_9
حيث formula_2, formula_11. مشتق الدالة formula_4 هو formula_13، وميل الدالة formula_4 عند النقطة formula_6 هو formula_16.
على سبيل المثال، قد تعلم أن formula_17، ولكن وبدون آلة حاسبة ما الذي يمكن أن يكون تقريباً جيداً للقيمة formula_18 ؟
من أجل إيجاد قيمة formula_19، نستخدم معرفتنا بأن formula_17. وعندها يكون إخطاط 
formula_21 عند النقطة
formula_2
formula_23
، لأن الدالة formula_24 تعرف ميل الدالة formula_21 عند formula_26. وبتعويض قيمة formula_27، يكون إخطاط عند formula_28 مساوياً formula_29. وفي هذه الحالة formula_30، إذاً formula_19 يساوي تقريباً
formula_32. القيمة الحقيقية قريباً جداً من 
formula_33 ؛ وبهذا يكون تقريب إخطاط ذو خطأ أقل من 1 بالمليون بالمائة.
تورنادو
التورنادو طائرة مقاتلة متعددة المهام تستعمل كمطاردة وقاذفة وهي من إنتاج أوروبي مشترك. تتكون الطائرة من محركين نفاثين. صممت أساسا كطائرة هجومية متعددة المهام قادرة على الهجوم ليلا ونهارا وفي جميع الأحوال الجوية وعلى ارتفاع منخفض وبسرعات تفوق سرعة الصوت وحمولة كبيرة جدا.
متواجدة في القوات الجوية الملكية البريطانية والقوات الجوية الأيطالية والقوات الجوية الألمانية كدول صانعة لهذه الطائرة وقد اشترت القوات الجوية الملكية السعودية عدد 72 من طائرات الترنيدو IDS وعدد 48 من طائرات الترنيدو ADV.
صنعت منها أنواع أخرى دفاعية وأنواع للتجسس، كماتم تطويرها لتكون قادرة على حمل القنابل الذكية والعنقودية والأسلحة البيوليجية مثل الأسلحة الحرارية التي تترك اثر يمتد إلى 100 عام وعدد 2 قنبلة نووية والصواريخ المضادة للأشعة والعديد من القنابل التقليدة. أول رحلة للترنيدو في كانت 14 أغسطس 1974.
شاركت التورنادو في حرب الخليج الثانية عام 1991م كأول مشاركة لها في الحروب العالمية من قبل القوات الجوية الملكية السعودية والقوات الجوية الملكية البريطانية والقوات الجوية الأيطالية وقد صنع منها ما يقارب 992 طائرة حتى الآن ولا تزال في الخدمة في جميع الدول التي تمتلكها
سرعة طائرة التورنيدو ذات المحركين 990 ميل في الساعة، والمدى القتالي 863 ميلا وحمولتها تزيد عن 18,000 حسب المهمة الموكلة لها.الطائرة مزودة بصواريخ مضادة للرادار وقنابل paveway المسيرة باشعة ليزر وصواريخ sea eagle المضادة للسفن إضافة إلى صواريخ جو-جو.
سلاح الجو الألماني تملك :
عدد 121 طائرة من نوع آي دي إس تورنادو ، وعدد 31 إي سي آر تورنادو.
القوة الجوية الإيطالية تملك طائرات 62 آي دي إس تورنادو وعدد 16 إي سي آر تورنادو.
القوات الجوية السعودية تملك عدد 82طائرة جي آر 4 تورنادو و بتم تطويرها حالياً .
سلاح الجو الملكي تملك نحو 125 جي آر 4 و جي آر 4 آيه.
فضيحة ووترغيت
ووترغيت هو اسم لأكبر فضيحة سياسية في تاريخ أمريكا. كان عام 1968 عاماً سيئاً على الرئيس ريتشارد نيكسون، حيث فاز بصعوبة شديدة على منافسه الديموقراطي همفري، بنسبة 43.5% إلى 42%، مما جعل موقف الرئيس ريتشارد نيكسون أثناء معركة التجديد للرئاسة عام 1972 صعباً جداً. قرر الرئيس نيكسون التجسس على مكاتب الحزب الديمقراطي المنافس في مبنى ووترغيت. وفي 17 يونيو 1972 ألقي القبض على خمسة أشخاص في واشنطن بمقر الحزب الديمقراطي وهم ينصبون أجهزة تسجيل مموهة. كان البيت الأبيض قد سجل 64 مكالمة، فتفجرت أزمة سياسية هائلة وتوجهت أصابع الإتهام إلى الرئيس نيكسون. استقال على أثر ذلك الرئيس في أغسطس عام 1974. تمت محاكمته بسبب الفضيحة، وفي 8 سبتمبر 1974 أصدر الرئيس الأمريكي جيرالد فورد عفواً بحق ريتشارد نيكسون بشأن الفضيحة.
حدثت هذه القضية في عهد الرئيس الأمريكي الأسبق ريتشارد نيكسون ، وتحديداً في 17 من شهر يونيو عام 1972. صاحب القضية هو الرئيس السابع والثلاثين للولايات المتحدة الأمريكية ريتشارد ملهاوس نيكسون (1913-1994). أشاعت القضية صحيفة واشنطن بوست (صحيفة أمريكية تصدر من واشنطن العاصمة)، وذلك بواسطة الصحفيين "كارل برنستين" و"بوب وود ورد".
سيناريو الأحداث
ويليام سمنر
وليام غراهام سمنر عالم أمريكي ؛ ولد في 1840 وتوفي في 1910 وهو من أهم علماء الاجتماع الأمريكيين، ترأس جمعية علم الاجتماع الأمريكية بعد (ليستر وارد) أول رئيس لها.
1872 ولكنه لم يكتب له الإتمام فلم يتمه على نحو ما أرتأى.
ميلفيل هيرسكوفيتس
ميلفيل هيرسكوفيتس هو عالم أنثروبولوجيا وفلكلور أمريكي، ولد في 1895 وتوفي في 1963.
اشتهر بدراساته عن الزنوج في أفريقيا، والعالم الجديد، والفلكلور، والاقتصاد البدائي.
روبرت ردفيلد
روبرت ردفيلد عالم أمريكي في مجال الانثروبولوجيا من مواليد 1897.
تخصص في الدراسة الاثنولوجية والاجتماعية لأمريكا الوسطى واشتهر كذلك براساته عن المجتمعات الصغيرة.
توفي سنة 1958.
عبد الرشيد دوستم
جنرال عبد الرشيد دوستم هو نائب الرئيس جمهورية أفغانستان الإسلامية محمد أشرف غني أحمدزي وقائد قوات المسلحة الأفغانستان ومجاهد و جنرال و مؤسس زعيم الحركة الإسلامية القومية الأفغانستان زعيم قوم الاوزبك وهم من اهل السنة وهم من أكبر القبائل التركية في آسيا، ويعد جنرال دوستم من أقوى الزعماء الأوزبيك في أفغانستان.
ولد عام 1952 في بلدة (خواجه دو كوه) بولاية جوزجان شمال أفغانستان، انتقل عام 1970 إلى بلدة (شبرغان) بولاية جوزجان حيث عمل في مصنع لتعبئة وتسييل الغاز، طرد الاتحاد السوفيتي بعد أن كان ضابطاً في قواتهم، حيث خزن جميع أسلحتهم في أفغانستان وطردهم بأسلحتهم. انضم إلى الجيش الأفغاني عام 1980 ويعتبر مجددي أول رئيس جمهوري لأفغانستان بعد انسحاب السوفيتي الروسيا عينه بمرتبة جنرال. تحول بعد سقوط النظام الشيوعي في أفغانستان عام 1992 إلى التحالف مع مجاهدين افغانستان بعدها تراجع بقواته إلى مزار شريف. عقب سقوط العاصمة كابل في يد حركة طالبان عام 1996، أسس وتزعم الكتلة الوطنية (جنبش ملي افغانستان) ثم انضم إلى تحالف المعارضة الأفغانية بعد سيطرة طالبان على كابل عام 1996 حيث أعلنت مدينة مزار شريف عاصمة للمعارضة الأفغانية.
لم تدم سيطرته على مزار شريف طويلاً فقد تمكنت قوات طالبان من اجتياح المدينة بعد معارك عنيفة وبمساعدة الجنرال عبد الملك الذي انقلب على قائده دوستم في أغسطس/ آب عام 1997. ثم اضطر لمغادرة أفغانستان والتوجه إلى تركيا. في عام 2001 انظم مع القوات الأمم المتحدة وشاركت قواته معهم في إبادة مقاتلي طالبان في مجزرتي القلعة الحربية (جنگي) والمستوعبات 2001 عاد إلى أفغانستان عام 2001 في السنة التي سقطت حركة الطالبان، وعينه الرئيس الأفغاني (حامد كرزاي) قائداً عاماً للقوات الأفغانية.
وهو في الوقت الحالي نائب الرئيس أشرف غني أحمدزي
عبد رب الرسول سياف
عبد رب الرسول سياف رئيس الإتحاد الإسلامي الأفغاني، من مواليد مدينة بغمان بولاية كابول سنة 1944م. كانت التسمية الأولى لسياف هي عبد الرسول وهو اسم ينتشر بين الأفغان، لكنه عندما درس في مصر واختلط بالعرب تدارك الأمر وعدل اسمه إلى عبد رب الرسول سياف. حصل سياف على درجة الماجستير في الحديث الشريف من جامعة الأزهر، بعد أن كان قد تخرج من كلية الشريعة من جامعة كابول أيام حكم الملك ظاهر شاه.
انضم سياف إلى الحركة الإسلامية مبكرا تعرف على فكر جماعة الإخوان المسلمين ثم صار بعد الغزو السوفياتي لأفغانستان من ألمح قادة المجاهدين وأشهرهم خاصة في العالم العربي لما تمتع به من طلاقة لسان في اللغة العربية. احتفظ بتنظيم الاتحاد الإسلامي بعد أن كان هذا الاسم يشمل جميع تنظيمات الجهاد التي دخلت في اتحاد عام عام 1983، ثم مالبث أن انفض ليخلفه بعد ذلك اتحاد آخر لكنه ظل هشا إلى أن دخل المجاهدون إلى كابول بعد سقوط الحكومة الشيوعية عام 1992.
شارك سياف في الحرب الأهلية بعد دخول المجاهدين إلى كابول مرغما حيث اضطر ولعدة سنوات لخوض معارك مع حزب وحدت الشيعي خاصة في غرب العاصمة كابول، ثم انضم إلى صفوف تحالف الشمال عندما سيطرت حركة طالبان على أغلب مناطق أفغانستان. وبعد سقوط طالبان عاد سياف إلى منطقته بغمان قرب كابول وظل يشارك بفعالية في الحراك السياسي الأفغاني وكان له دور بارز في تذليل الخلافات بين الفرقاء في اجتماعات اللوياجرغا التي انبثق عنها الدستور الأفغاني في بداية عام 2004.
يقول سياف إنه لايسعى إلى أي منصب حكومي تنفيذي، ولهذا حرص على الترشح للبرلمان الأفغاني وصار نائبا فيه، لكنه فشل في الحصول على منصب رئيس البرلمان، فكان المنصب من نصيب يونس قانوني.
مكعب
المكعب جسم ثلاثي الأبعاد له ستة أوجه مربعة، واثنا عشر حرفاً أو حافة وثمانية أركان، وهو متوازي مستطيلات أبعاده متقايسة.
أركان المكعب هي زوياه القائمة، وحروفه هي الخطوط المستقيمة الممتدة بين الزوايا.
طول القطر الثنائي الأبعاد للمكعب الذي أبعاده تساوي d هوː formula_1, وطول القطر الثلاثي الأبعاد هو ːformula_2
حجم المكعب يقدر بطول حرفه مضروباً بنفسه ثلاث مرات، وتقدر مساحة أوجهه بستة أضعاف مساحة أي وجه فيه.
فبفرض أن طول حرف الكعب ل، فإن حجمه هو (v³) ومساحة أوجهه هي (s²).
مضاعفة مكعب هي معضلة وضعها علماء الرياضيات الإغريق، تتمثل في محاولة انشاء مكعب بواسطة المسطرة والبركار فقط، حجمه يساوي ضعف حجم مكعب معطى ما.
نرد
زَهْرُ النّرْد أو النرد اقتضاباً هو شكل مكعب يستخدم في الألعاب عندما تكون النتائج المطلوبة عشوائية.
يصنع النرد من البلاستك أو الخشب أو المعدن أو الحجر، ترقم وجوهه بأرقام من 1-6 أي 1، 2، 3، 4، 5، 6.
يمكن أن يكون النرد بشكل آخر غير المكعب وكما هو مبين بالصورة ولكن الشكل المكعب هو الغالب.لعب النرد حرام عند جمهور علماء أهل السنة لما رواه مسلم في صحيحه عَنْ سُلَيْمَانَ بْنِ بُرَيْدَةَ عَنْ أَبِيهِ أَنَّ النَّبِىَّ -- قَالَ " مَنْ لَعِبَ بِالنَّرْدَشِيرِ فَكَأَنَّمَا صَبَغَ يَدَهُ فِى لَحْمِ خنزير وَدَمِهِ" وعَنْ سَعِيدِ بْنِ أَبِي هِنْدٍ عَنْ أَبِي مُوسَى الْأَشْعَرِيِّ أَنَّ رَسُولَ اللَّهِ صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ قَالَ "من لعب بالنرد فقد عصى الله ورسوله" وهو قول الحنفية والمالكية والصحيح من قول الشافعية والحنابلة
قال ابنُ تيميةَ في " الفتاوى " : وَالنَّرْدُ حَرَامٌ عِنْدَ الْأَئِمَّةِ الْأَرْبَعَةِ سَوَاءٌ كَانَ بِعِوَضٍ أَوْ غَيْرِ عِوَضٍ، وَلَكِنَّ بَعْضَ أَصْحَابِ الشَّافِعِيِّ جَوَّزَهُ بِغَيْرِ عِوَضٍ، لِاعْتِقَادِهِ أَنَّهُ لَا يَكُونُ حِينَئِذٍ مِنْ الْمَيْسِرِ، وَأَمَّا الشَّافِعِيُّ وَجُمْهُورُ أَصْحَابِهِ، وَأَحْمَدُ، وَأَبُو حَنِيفَةَ، وَسَائِرُ الْأَئِمَّةِ فَيُحَرِّمُونَ ذَلِكَ بِعِوَضٍ وَبِغَيْرِ عِوَضٍ ".ا.هـ.
بنك الحظ
لعبة المونوبولي أو بنك الحظ هي أكثر ألعاب الألواح مبيعاً في العالم. تقوم فكرة اللعبة على تنافس اللاعبين (لاعبين إلى ثمان لاعبين) لمحاولة جمع ثروة تبعاً لقواعد معينة عن طريق بيع وشراء العقارات وتأجيرها أثناء تحرك اللاعبين على اللوحة حسب نتيجة رمي النرد. تعني كلمة مونوبولي باللغة العربية الاحتكار وهو المبدأ الاقتصادي الذي يسيطر فيه بائع ما على سلعة معينة، ومنه أخذت اللعبة اسمها.
في النسخة الأصلية سميت المساحات في اللعبة على شوارع حقيقة، في النسخة البريطانية سميت على شوارع في لندن وفي النسخة الأميركية سميت على شوارع في اتلانتيك سيتي ونيوجيرسي
تم تصميم اللعبة بواسطة إليزابيث ماغي، على أساس المفهوم الإقتصادي الإحتكار ابتكرت إليزابيث ماغي في عام 1903 اللعبة لشرح نظرية الضرائب لهنري جورج.
أردت أن تكون أداة تعليمية لشرح وجهة نظرها عن سلبية الإحتكار.
بدء انتشار اللعبة في عام 1906.
في القواعد الأصلية للعبة كان بإمكان اللاعبين المشاركة في تأجير الأراضي وبالتالي يمكن لجميع اللاعبين الفوز. لكن هذا لم يكن مثيرا مما أدى إلى تغير قواعد اللعبة.
فيما بعد سرت شائعات غير دقيقة أن تشارلز دارو هو من ابتكر اللعبة وهو من سجل براءة اختراعها فيما بعد.
بناءً على معلومات شركة هازبرو المصنعة للعبة، فإن حوالي خمسمائة مليون شخص قد لعبوا لعبة المونوبولي منذ أن قام مخترعها شارلز دارو بتسجيل براءة اختراعها في عام 1935. ويؤكد كتاب غينس للأرقام القياسية الصادر عام 1999 هذا الرقم، مما يضع اللعبة في المركز الأول من حيث عدد مرّات اللعب بين ألعاب الألواح.
في لوح اللعبة هناك 40 مساحة
في الزوايا الأربع هناك:
انطلق : حيث يبدأ جميع اللاعبين.
موقف مجاني: حيث يسمح للاعبين الوقوف دون مقابل.
السجن: حيث يتم سجن اللاعبين.
إلى السجن: بحيث إذا وقف اللاعب هناك يتوجه إلى السجن.
وعلى طول الجوانب الأخرى هناك 22 عقار وشركة للبيع 4 محطات قطار وشركة مياه وشركة كهرباء.
يوضع اللوح الخاص باللعبة وتوضع البطاقات (فرصة) و (المجتمع) على ظهر اللوحة حيث إن هذه البطاقات هي اللي تمكن اللاعب من كسب او خسارة الأموال.
للعبة العديد من النسخ ،وتعتبر النسخة الإنجليزية (البريطانيّة) أشهرها على الإطلاق، وأما النسخة الأمريكية فغالبًا ما تلعب داخل الولايات المتحدة الأمريكية.اللعب يكون برمي النردين حتى يستقر على أحد المواضع ويتحرك اللاعب حسب أرقام النرد فاذا وصل اللاعب (البيدق)إلى أحد الأسواق أو الشوارع اشتراه إذا كان يريد.
لعبة الطاولة
لعبة الطاولة أو النَّرد هي لعبة مشهورة جداً في الشرق الأوسط وإيران والبلاد العربية تتكون من رقعة خشبية أو صندوق خشبي يمكن أن يكون مزخرفاً ومطعماً بالصدف أو بقطع خشبية ثمينة من الأبنوس، وعدد من الأقراص العاجية أو البلاستيكية أو الخشبية بلونين مختلفين عددها (15) من كل لون ونردين سداسيين.
لا يعرف على وجه الدقة تاريخ بدء هذه اللعبة ومن أخترعها، ولكن يرقى تاريخها إلى حوالى عام 3000 قبل الميلاد...2.مرجع 2
سلم وثعبان
الحية والسلم هي لعبة كلاسيكية للأطفال ويتم لعبها بوساطة النرد. يلعبها لاعبين فأكثر وتتكون من مربعات مرقمة على لوحة كرتونية. في بعض المربعات ترسم السلالم والتي تربط بين مربعين بحيث انه يتم الانتقال من الرقم ذو القيمة الأقل إلى الرقم الآخر ذو القيمة الأعلى. وفي بعض المربعات الأخرى ترسم الحيات والتي تربط بين مربعين بحيث يتم الانتقال من المربع ذو القيمة الأعلى إلى المربع ذو القيمة الأقل. ظهرت اللعبة أولا في إنكلترا وبيعت باسم " سلالم وثعابين " حتى أدخلها ميلتون برادلي إلى الولايات المتحدة باسم سلالم وقيطوات Chutes & ladders. سهولة اللعبة وبساطتها، جعلتها جذابة للأطفال، لكن غياب جانب المهارة في اللعبة قلل من اهتمام واستمتاع الكبار بها.
ارتفاع (رياضيات)
الارتفاع هو مقياس للمسافة الرأسية، لكن يمكن تعريفها بطريقتين تمثلان الاستخدام الشائع. فيمكن استخدام بكلمة "ارتفاع" للدلالة على "طول" شيء ما، أو على أي بُعد رأسي يوجد شيء ما. فمثلًا، "ارتفاع المبنى 50 مترًا" أو "ارتفاع الطائرة 10,000 م".
في التعاملات البسيطة مع الفراغ، الإرتفاع يمكن أن يمثل البُعد الثالث مع البعدين الرئيسيين الطول والعرض. الإرتفاع يمثل الإتجاه العمودي على المستوى الذي يتكون الطول والعرض.
يستخدم الإرتفاع أيضًا في الرياضيات كمسمى لبعض البديهيات مثل ارتفاع المثلث، والذي يمثل المسافة بين أحد رؤوس المثلث الثلاث والضلع المقابل له.
على الرغم من أن استخدام "ارتفاع" يتطلب الإشارة إلى مستوى استدلالي يتم القياس منه، نجد أن غالبية قياسات الإرتفاع في عالم الفيزياء تعتمد على مستوى سطح البحر كمرجع صفري يتم القياس منه. عمليًا، مستوى سطح البحر تحت كل قارة يجب أن يحسب من قياسات الجاذبية.
يعتبر الطول البشري واحدًا من مجالات دراسة الأنثروبومترية. فعلى الرغم من أن الفروق في الإرتفاع بين سكان الشعب الواحد يعتبر أمر جيني، فإن الإختلافات بين الشعوب وبعضها يتعبر سببها بيئيًا في المقام الأول.
ولقد استخدمت الأمم المتحدة الإرتفاع (ضمن إحصائيات أخرى) لمراقبة التغيرات في تغذية الأمم النامية. ففي الشعوب الإنسانية، الطول المتوسط يتحكم به بيانات معقدة عن الميلاد، التربية، المكانة الإجتماعية، النظام الغذائي والعناية الصحية.
طول
الطول قياس بعد واحد، مثلا طول حبل أو شارع. يقاس بوحدات الطول مثل المتر أو الياردة ومضاعفاتها أو أجزائها. وقد يكون تعبيرا لقياس الوقت والزمن، مثل طول اليوم هو (24) ساعة، أو طول العمر أو اجتماع ما فيقاس بالسنة ومضاعفاتها أو أجزائها من شهر أو شهر أو أسبوع أو يوم أو ساعه أو دقيقة. وقد يكون الطول أيضا تعبيرا يطلق على بُعد من أبعاد الأشكال والأجسام مثل طول المستطيل وعكسه عرضه واعني هنا الجهة.
العرض مسافة القياس أفقيا.
محمد نجيب الربيعي
الفريق الركن نجيب باشا الربيعي (1904 - 1965)، عسكري وسياسي عراقي وهو أول رئيس للعراق وقد شغل منصب (رئيس مجلس السيادة ورئيس الجمهورية) في العراق من 14 تموز 1958 إلى 8 شباط 1963 عقب الإطاحة بالنظام الملكي في العراق، ولقد أطلق اسم الربيعي على شارع في زيونة ببغداد.
ولد نجيب الربيعي عام 1904 في بغداد، إذ هو محمد نجيب بن عثمان بن محمد بن مصطفى بك بن علي بن عبد الله بن علي باشا بن محمد باشا الطيار الذي حارب مع السلطان مراد الرابع لاخراج الشاه الصفوي من بغداد عام 1638م. وينتمي محمد نجيب لقبيلة ربيعة العربية وكانت عائلة محمد نجيب آل الربيعي كهفا لذوي الحاجات ، وملجأً لمن خانهم الزمان، ومجتمعا لذوي الفضل والعلم والأدب والسياسة والتجارة والوجاهة.
دخل المدرسة الحربية الملكية لدى تأسيسها والتحق بدورتها الأولى (1924-1927) كما التحق معه في نفس الدورة أخوه حسيب الربيعي ورفيق عارف وبسيم الذويب. وتخرج ضابطا في 1 يوليو/تموز سنة 1927، والتحق بعدها بكلية الأركان العراقية وتخرج فيها سنة 1935، ومن ثم التحق بكلية الأركان في قونية.
تدرج في الرتب العسكرية حتى بلغ رتبة فريق ركن في 2 نوفمبر 1957 . نال مجموعة كبيرة من الأوسمة منها وسام الرافدين من الدرجة الثالثة ومن النوع العسكري.
أصبح في عام 1956 قائدا للفرقة الثالثة في الجيش العراقي .
انتمى نجيب إلى تنظيم الضباط الوطنيين الذي أسسه العقيد رفعت الحاج سري عام 1949م، وترأس التنظيم عام 1956م، وعلى أثر تواتر المعلومات الاستخبارية للحكم الملكي العراقي بوجود تحركات سرية معارضة لدى قادة الجيش العراقي، صدرت الارادة الملكية بتعيينه سفيراً للعراق في جدة بالمملكة العربية السعودية.
في 14 يوليو 1958 اختير الربيعي رئيساً لمجلس السيادة (ورئيساً للجمهورية) وكان مجلس السيادة يضم الأعضاء خالد النقشبندي ومحمد مهدي كبة، وهو هيئة رئاسية مؤقتة هدفها التهيئة لانتخابات رئاسة الجمهورية بعد ستة أشهر من ثورة 14 تموز 1958 وبقي في هذا المنصب لغاية عام 1959م، حين حل عبد الكريم قاسم مجلس السيادة مع بقاء الربيعي رئيساً للجمهورية وبقي في هذا المنصب حتى إنقلاب شباط 1963. . ومن المعروف تاريخيا ان منصب رئيس مجلس السيادة ورئاسة الجمهورية التي شغلها الربيعي كانت مناصب تشريفية حيث كانت السلطة الحقيقية بيد رئيس الوزراء عبد الكريم قاسم والذي كان في نفس الوقت القائد العام للقوات المسلحة في العراق ووزير الدفاع.
تزوج وله أربعة أولاد أكبرهم محمد براء وهو أيضا عقيد عراقي سابق وفراس و عثمان (تُوفي في حادث وهو صغير) وسنان، وله كذلك إبنتان جهينة وهند (متوفية).
توفي عصر يوم الاثنين 13 شعبان 1385 هـ/ 6 ديسمبر (كانون ثاني) 1965 ، وقد شيع بموكب عسكري مهيب سار فيه أعيان بغداد ووجوهها وكبار ضباط الجيش والوزراء وكبار موظفي الدولة وممثل عن رئيس الجمهورية، وصلوا عليه صلاة الجنازة في جامع الإمام الأعظم ثم دفن في مقبرة الخيزران بجوار أبيه وأخيه قرب ضريح والي بغداد العثماني رشيد باشا الكوزلكلي.
كروز (توضيح)
ممثلون:
أسلحة:
صاروخ جوال - الذي يعرف بصاروخ كروز باللغة الإنجليزية.
سيارات:جبل:
وحدة فلكية
الوحدة الفلكية (رمزها و.ف.، بالإنجليزية au) وحدة يقاس بها غالبَا بعد الكواكب عن الشمس وهي تساوي متوسط بعد الأرض عن الشمس.
تمثل الوحدة الفلكية (رمزها و.ف.) متوسط المسافة بين الأرض والشمس.
الوحدة الفلكية هي متوسط المسافة بين الأرض والشمس والتي تساوي 149.597.870,691 كيلومتر (بدقة ± 3 مترا) أي أن:لكن العامة تعتبر أن قيمة الوحدة الفلكية تساوي تقريبًا 150.000.000 كيلومترا .
بدأ استخدامها منذ عام 1958م للتعبير عن المسافة بين الكواكب والشمس وباقي المسافات داخل النظام الشمسي أو داخل باقي النظم الكوكبية لأنه بالرغم من كبرها فهي ليست عملية لقياس المسافات بين النجوم مثلا حيث تستعمل وحدة السنة الضوئية.
فرسخ فلكي
الفرسخ الفلكي هى وحدة مسافة يستعملها الفلكيون لقياس المسافات الكبيرة للأجرام الفلكية خارج النظام الشمسي. 1 فرسخ فلكي يساوي زاوية تزيح ثانية قواسية واحدة (1/3600 درجة).، وهي تساوي 3,26 سنة ضوئية (31 تريليون كيلومتر أو 19 تريليون ميل). كلمة Parsec لفظ منحوت من parallax / arcsecond (تزيح ثانية قواسية واحدة).
ويعتقد أن وحدة البارسيك قد اقترحت لأول مرة في عام 1913 من قبل عالم الفلك البريطاني هربرت هال تيرنر.
في أغسطس 2015، أصدر الاتحاد الفلكي الدولي القرار B2، كجزء من تعريف موحد لسلم قياس القدر المطلق والظاهري البولومتري، وشمل تعريفا واضحا للبارسيك (الفرسخ الفلكي') بالضبط وحدة فلكية، أو تقريبا متر (استنادا إلى تعريف الاتحاد الفلكي الدولي لعام 2012 للوحدة الفلكية).
formula_1
حيث:
يستخدم الفرسخ الفلكي كوحدة لقياس المسافات بين النجوم.
ولكن نظرا لصغره بالنسبة إلى المسافات بين المجرات فتستخدم في تلك الحالة السنة الضوئية.
Mpc : مليون بارسيك = 261و3 مليون سنة ضوئية
وتستخدم وحدة Mpc (أي مليون فرسخ فلكي) لقياس المسافات الهائلة بين المجرات.
و kpc : كيلو بارسيك = 1000 فرسخ فلكي = 3261 سنة ضوئية؛ وهي تكفي لقياس أحجام المجرات.
كيوي (طائر)
كيوي (الاسم العلمي:Apteryx) هو جنس من الطيور يتبع فصيلة الكيوية من رتبة الكيويات .
الكيوي هو أول الطيور المهددة بالانقراض هو طائر صغير الحجم لا يطير يمتلك أرجل طويلة نسبيا وقوية في نفس الوقت تساعدها على الجري السريع ، يعيش في نيوزلندا، حجمه قريب من حجم الدجاجةيغطي الريش الناعم جسم الكيوي بشكل منسدل.، وهو أصغر أنواع النعاميات الحية حجما، ويضع بيضة كبيرة جدا بالنسبة إلى حجمه هي الأكبر نسبيا بين الطيور كلها في العالم حيث ان الذكر هو الذي يرقد على البيض مدة 80 يوم . وهناك خمسة أنواع من الكيوي، اثنان منها أنواع غير محصنة، وواحد مهدد بالانقراض، وواحد معرض للخطر للغاية، وقد تأثرت أنواع الكيوي جميعها سلبيا بعمليات إزالة الغابات تاريخيا، أما اليوم فهناك مساحات شاسعة من مواطنها محمية جيدا على شكل محميات وحدائق وطنية، أما المهدد الأكبر لحياة هذه الطيور اليوم فهو الحيوانات المفترسة من الثديات.
هناك خمسة أنواع معروفة من الكيوي وهي:
ظهر الكيوي رمزا وطنيا لأول مرة في أواخر القرن التاسع عشر في نيوزلندا على الشارات العسكرية، وخلال الحرب العالمية الأولى، كان لقب "كيوي" يطلق على الجنود النيوزلنديين، ثم انتشر هذا اللقب فصار يطلق على كل النيوزلنديين في بلادهم وخارجها.
حصن العقاب
حصن العُقاب هو أحد الحصون التي بناها الأمويون في الأندلس. يقع في مقاطعة خاين غرب إسبانيا. قامت بالقرب منه معركة العقاب أو معركة حصن العقاب عام 1212 م وهي المعركة الحاسمة التي حولت تاريخ الأندلس فقد انهزم المسلمون الموحدون فيها هزيمة قوية وتم على إثرها انتزاع بقية أراضي الأندلس منهم ولم يتبق للمسلمين سوى مدينة غرناطة والتي سقطت عام 1492 م.
يُعد الحصن بمثابة قلعة نموذجية واقعة على الصخر، ومحاط بالسور الذي لم يتبق به سوى بعض الجنفاص وزاوية محصنة سداسية الأضلاع، تم بناءها على تربة مدكوكة على برج ارتفاعه 14 مترًا الحفاظ عليها جيدًا، ويمكن رؤية ما تبقى من الأسوار الدفاعية من المنطقة الجنوبية الشرقية.أعلن الحصن موقع اهتمام ثقافي في أبريل عام 1949.