質問: アンモニアを構成する2つの元素は、窒素と何?
回答: 水素

タイトル: 二炭化リチウム
液体アンモニア中で、アセチレンと急速に反応し、リチウムアセチリドの透明な溶液を作る。 LiC≡CLi + HC≡CH → 2 LiC≡CH

タイトル: 定性無機分析
第1属アニオンはCO2−3、HCO−3、CH3COO、S、SO2−3、S2O2−3、NO−2である。第1属アニオンのための試薬は希塩酸または希硫酸である。第2属アニオンはCl、Br、I、NO−3、C2O2−4である。第2属アニオンには濃硫酸が使われる。酸の添加後、塩化物イオン、臭化物イオン、ヨウ化物イオンは硝酸銀と沈殿を作る。沈殿の色はそれぞれ、白(AgCl)、淡黄色(AgBr)、黄色(AgI)である。AgClはアンモニア水とチオ硫酸ナトリウム水溶液によく溶ける。AgBrはアンモニア水には少ししか溶けないがチオ硫酸ナトリウム水溶液にはよく溶ける。AgIはアンモニア水には溶けないがチオ硫酸ナトリウム水溶液にはよく溶ける。塩化物イオンは塩化クロミル試験で確認できる。塩化物をK2Cr2O7と濃硫酸とともに熱すると、赤い気体の塩化クロミル(CrO2Cl2)が発生する。

タイトル: 過塩素酸アンモニウム
結晶は無色。多くのアンモニウム塩と同様に溶融する前に分解する。他の物質を強く酸化させる性質を持つ固体(酸化性固体)であり、可燃性物質と混合させて、熱、衝撃、摩擦により分解し、きわめて激しい燃焼を得る。加熱すると約 150 °C で分解を始めて酸素を発生し、400 °C で発火する。分解時、多量のガスを発生するので危険である。強熱すると爆発を引き起こす場合がある。

タイトル: ポリアニリン
ポリアニリンの構造は右図のようになっており、六員環の間にイミン窒素原子 (=N-) とアミン窒素原子 (-NH-) が含まれている。重合度 (x) は1,000を超える。 不純物添加による酸化で電気的な性質が大きく変化する特徴がある。

タイトル: アゾ化合物
IUPAC命名法において「アゾニア」という用語が代置接頭辞として窒素オニウムイオンを表す、窒素原子を含む8員環化合物を「アゾカン」と呼ぶなどの例があるため紛らわしく、物質名にアゾという語を含んでいても必ずしもアゾ化合物に該当しない場合も多いので注意が必要である。ジアゾ基 (=N2) を持つジアゾ化合物も別のものである。

タイトル: 硝酸アンモニウム
加熱するか、もしくは塩化物イオンを触媒とすれば、分解して亜酸化窒素(一酸化二窒素、笑気)を発生する。さらに、210 °C 程度に加熱すると爆発する。この性質を利用して、木粉、ニトロナフタリンなどを混合したものは硝安爆薬として用いられる。尿素や硫酸アンモニウムと同様に水に溶解する際は吸熱する。食塩等と比較すると吸熱反応のエネルギーが大きいため、携帯式氷枕(瞬間冷却パック)などの寒剤に使用される。

タイトル: 硝酸エチル
硝酸エチルは大気中の他のガスと反応してスモッグを形成する。つまり、化石燃料の燃焼によって発生して公害をもたらす物質である。最近の調査によって、深部から上昇してきた冷えた海水には飽和状態で硝酸アルキルが含まれていることが分かった。これは硝酸アルキルは何らかの自然の過程で合成されたことを示唆している。

タイトル: 分子対称性
アンモニア分子はピラミッド型であり、3回回転軸および互いに120°の角度にある3つの鏡面を含んでいる。それぞれの鏡面はN-H結合を含んでおり、この結合と反対側のH-N-H結合角度を二等分する。ゆえに、アンモニア分子は位数6のC3v点群に属する: 単位元E、2つの回転操作C3およびC3、3つの鏡映操作σv、σv'、σv"。以下の表は代表的な分子の点群のリストを含んでいる。構造の説明は原子価殻電子対反発則(VSEPR則)に基づいた分子の一般的な形状である。対称操作は様々な方法で表現できる。便利な表現は行列によるものである。直交座標系における点を表現するいずれのベクトルにおいても、左からかけると対称操作によって変換された点の新しい位置を与える。操作の構成は行列の乗算と対応する。例えば、C2vでは以下のようになる。

タイトル: 根粒
窒素は核酸やタンパク質の構成成分であり、すべての生物にとって必須の元素である。窒素は窒素分子(N2)の形で空気中に大量に存在(容量比で78%)するが、これを直接利用できる生物は原核生物の一部に限られている。根粒菌は窒素分子を固定し、植物が利用可能なアンモニアを供給する。窒素固定には大量のエネルギー(ATP)が必要であり、これを代謝する酵素であるニトロゲナーゼ(nitrogenase)は酸素に触れると失活する。根粒菌は酸素呼吸によってATPを得ているため酸素が必要であるが、ニトロゲナーゼを保護するためには酸素を遮断する必要がある。そのため、マメ科の根粒ではレグヘモグロビンによって好適な酸素濃度が維持されている。レグヘモグロビンは酸素親和性が極めて高いが、根粒菌の細胞膜上に存在するシトクロムオキシダーゼはさらに親和性が高く、低酸素濃度での酸素呼吸を可能にしている。

タイトル: 過塩素酸アンモニウム
アンモニアと過塩素酸の反応によって生産される。過塩素酸ナトリウムの水溶液に塩化アンモニウムを加えて析出させて生産することもできる。

タイトル: メラミン
昇華性を持ち、融点は 345°C。ただし融解した状態においてはアンモニアを発生しながら分解する。安定に存在させるためにはアンモニア 6 MPa(60気圧)以上の圧力が必要である。

タイトル: 固体窒素
固体窒素(こたいちっそ)は、液体窒素がさらに冷却され、固体となった窒素である。1気圧において窒素の融点は−210.00 °Cであるため、1気圧においてこれより低い温度で窒素は固体となる。固体窒素は液体窒素を真空ポンプで冷却することで作成することができる(蒸発冷却の原理。最終的には気体の窒素と液体窒素が共存する)。冥王星は温度が非常に低いため、窒素が固体の状態で存在している。海王星の衛星・トリトンの南極にも固体窒素がある。

タイトル: 塩化アンモン石
塩化アンモン石(えんかあんもんせき、salammoniac)は鉱物(ハロゲン化鉱物)の一種。化学組成は NH4Cl(塩化アンモニウム)。等軸晶系。火山の噴気口付近や、自然発火した石炭層などに産する。自形結晶は稀で、皮膜状、繊維状、土状あるいは樹枝状、鍾乳石状などの集合体となることが多い。水溶性のため、日本のような気候下では、湿気などから標本を保護する事に注意が必要となる。旧名は"Sal ammoniac"だったが、2008年に改称された。エジプトのアモン神殿の近くから産出することから命名され、後にアンモニアの語源ともなった。

タイトル: 四酸化二窒素
四酸化二窒素(しさんかにちっそ、dinitrogen tetroxide or nitrogen peroxide)は化学式 N2O4で表される窒素酸化物の一種である。窒素の酸化数は+4。強い酸化剤で高い毒性と腐食性を有する。四酸化二窒素はロケットエンジンの推進剤で酸化剤として注目されてきた。また化学合成においても有用な試薬である。固体では無色であるが、液体、気体では平衡副生成物の為、呈色している場合が多い(構造と特性に詳細)。