質問: 「ハロゲン元素」と呼ばれる元素のうち、原子番号が最も小さいのはフッ素ですが、2番目に小さい、原子番号17、元素記号Clの元素は何?
回答: 塩素

タイトル: 五フッ化リン
五フッ化リン分子は、中心リン原子と共有結合した、3つのフッ素の成す三角形(エクアトリアル位)を底面とし、同じくリン原子と結合した2つのフッ素を頂点(アキシアル位)とした三方両錐形分子構造を持つ。底面におけるF–P–F結合角は120° であり、2つのアキシアル位のフッ素原子は底面に対し垂直に結合する。リン原子とエクアトリアル位のフッ素原子との間の結合長はそれぞれ153 pmで、アキシアル位の原子との結合長は5 pm長く、158 pmである。三方両錐形分子構造では二種類のフッ素原子が区別されるはずだが、フッ素19 NMR分光では、−100 °C まで温度を下げてもアキシアル位のフッ素とエクアトリアル位のフッ素とを区別することはできない。これは、フッ素原子の分子内における位置交換を起こすベリー擬回転に起因する。

タイトル: フレロビウム
四フッ化フレロビウム(FlF4)はsp混成軌道よりもsd混成軌道で結合しており、二フッ化フレロビウムとフッ素ガスに分解する反応は発熱反応である。もしそうでなければフレロビウムの気相の化学的性質の研究に有用であったはずだが、残念なことに、全ての四ハロゲン化物は不安定化する(例えば、四塩化フレロビウム(FlCl4)は約400 kJ/mol不安定化する)。ポリフッ化アニオンFlF6は不安定で水溶液中で加水分解し、FlBr3やFlI3等のフレロビウム(II)ポリハロゲン化アニオンは、フレロビウムを含む水溶液中で優先的に形成されると予測されている。初期の計算では、sd混成軌道の7sと6dの電子がほぼ同じエネルギーを持ち、揮発性の六フッ化物が形成できるとされていたが、後の計算でこれは否定された。一般的に、7p1/2軌道のスピン軌道相互作用のため、結合長は短く、結合角は大きくなる。

タイトル: C18H21ClN2
化学式:C18H21ClN2(モル質量: 300.826 g/mol)は、

タイトル: フッ化水素ナトリウム
フッ化水素ナトリウム(英: Sodium bifluoride)は、ナトリウムのフッ化物で、化学式NaHF2で表される

タイトル: 炭素12
1959年以前、国際純粋・応用物理学連合と国際純正・応用化学連合は、モルを定義するのに酸素原子を用いていた。化学界はモルを酸素原子が16g分集まる個数と定義していたが、物理学界は少し異なり、酸素16同位体のみを用いていた。両機関は1959/60年に合意し、モルの定義を次のように定めていた。モルは、0.012kg分の炭素12と同じ数の基本粒子を含む物質の量であり、"mol"と定める。1961年に正式に、炭素12は全ての原子核の質量の標準になるものとして酸素と置き換わった。。この定義は、1967年に国際度量衡委員会でも採用され、1971年には第14回国際度量衡総会でも採択された。1980年に国際度量衡委員会は上記の定義を明確化し、炭素12原子は結合がなく基底状態であると定義した。しかし、モルの定義は2019年5月20日に変更されて、アボガドロ定数(正確に6.

タイトル: スズ100
Snは、それぞれ50個の陽子と中性子で構成されたスズの同位体である。陽子と中性子が同数存在する核種の中では、Snは最も重い核種であり、それより重い元素では必ず中性子の数が陽子の数を上回っている。それのみならず、核子の数が50というのは、核種が安定になりやすいといわれている魔法数を二重で満たすため、Snは二重魔法核である。Snの半減期は1.1±0.4秒であり、通常の核種から見れば決して安定とはいえないが、それでも付近の核種から比較すれば比較的安定である。なお、Snはスズの中で2番目に軽い同位体であり、最も軽い同位体であるSnは、中性子の数が陽子の数より少ない中では最も重い核種である。

タイトル: コペルニシウム
フッ化コペルニシウム(II)(CnF2)は、アナログであるフッ化水銀(II)(HgF2)と比べて不安定であり、自発的に構成元素に分解する可能性がある。最も電気陰性な反応元素であるフッ素は、コペルニシウムを+4、さらに+6まで酸化できる唯一の元素であると考えられ、各々CnF4及びCnF6を生成する。後者は、議論されているフッ化水銀(IV)(HgF4)の検出のように、検出のためにマトリックス分離法を必要とする可能性がある。フッ化コペルニシウム(IV)(CnF4)は、フッ化コペルニシウム(II)よりも安定である。極性溶媒中では、中性フッ化物であるCnF4及びCnF2よりも、CnF5やCnF3を優先的に形成すると予測される。ただし、アナログの臭化物イオンやヨウ化物イオンは水溶液中での加水分解に対してより安定であると考えられる。

タイトル: C2H2Cl2O2
化学式:C2H2Cl2O2(モル質量: 128.942 g/mol)は、

タイトル: 第1族元素
このようなハロゲン化物の構造の違いはアルカリ金属元素とハロゲン化物イオンのイオン半径比によるものであり、イオン半径比 (r/r)0.72を境に構造の変化が起こる。これは、イオン結晶が配位数の多さおよび陽イオンと陰イオン同士の充填率の高さによって安定化する性質に由来しており、剛体球近似による理論計算から、陽イオンと陰イオンのイオン半径比が小さい(陽イオンのイオン半径が小さい)と少ない配位数で密に詰まる方が安定であり、陽イオンと陰イオンのイオン半径比が大きい(陽イオンのイオン半径が大きい)と多い配位数で最密充填を取らない方が安定となるためである。

タイトル: 六フッ化ルテニウム
六フッ化ルテニウム または フッ化ルテニウム(VI) は化学式 RuF6 で表されるルテニウムとフッ素の化合物である。

タイトル: ギ酸
ギ酸(ギさん、蟻酸、英: formic acid)は、分子量が最小のカルボン酸である。IUPAC命名法ではメタン酸 (methanoic acid) が系統名である。カルボキシ基(-COOH)以外にホルミル基(-CHO)も持つため、性質上、還元性を示す。空気中で加熱すると発火しやすい。なお、ギ酸を飽和脂肪酸として見た時は、常温常圧において他の飽和脂肪酸よりも比重が大きいことで知られる。多くの飽和脂肪酸の比重が1を下回っているのに対し、ギ酸の比重は約1.22と酢酸よりもさらに比重が大きい。ギ酸は工業的に生産されており、その水溶液は市販されている。

タイトル: フッ化酸素
二フッ化四酸素(にフッかしさんそ、英: dioxygen tetrafluoride)は、化学式が O4F2 と表される、77 Kで赤褐色の固体であるが、-183 °Cでも穏やかに分解する。詳細はまだよく分かっていない。

タイトル: 核種
原子核の中の陽子の数は原子番号 Z と呼ばれ、元素の化学的性質を決定する。また原子核の中の核子(陽子、中性子の総称)の総数(中性子の数+陽子の数)は質量数 A と呼ばれ、これは個々の原子の原子量に最も近い整数となる。なお、Z と A がわかれば中性子数 N は N = A - Z で求めることができる。核種(nuclide)を表示するにあたって用いられる記号は、元素の化学記号に対して原子番号を左下に、質量数を左肩に付したものである。例えば、水素(原子番号 1 )の同位体で、質量数が 2 の二重水素であれば、なお、日本語で核種を表すときは、元素名の後ろに質量数を添えること(例えば水素2、酸素16、炭素12など)で表す。英語では Helium-4 のように、元素名の後ろにハイフンを挿入して質量数を添えることで表す。

タイトル: ラザホージウムの同位体
ラザホージウム(Rf)は安定同位体を持たない。そのため標準原子量を定めることはできない。

タイトル: C18H17ClN2O2
化学式:C18H17ClN2O2(モル質量: 328.793 g/mol)は、

タイトル: 原子状炭素
原子状炭素(Atomic carbon)は、単一の炭素原子で、実質的にはジカルベンとして:C:-という化学式を持つ。非常に短命の化学種で、2本の隣接した炭素棒の間を大きな電流が通過し、電弧を発生した時に生成する。オーバーン大学のフィル・シェブリンが基礎的な研究を行った。原子状炭素を生成する方法は、バックミンスターフラーレンの生成方法と非常に近く、主な違いは、原子状炭素の生成では低い真空度が使われることである。この化学種は、カルボニル基から酸素原子を除去して、「真の」カルベンを生成するのに用いられる。この方法で作られたカルベンは、真のカルベンとしての振る舞いを見せる。ジアゾ化合物を用いる等、他の方法で作られたカルベンは、カルベン自体の性質よりも、生成に用いたジアゾ化合物由来の性質を見せる。この違いは、真のカルベンの振る舞いの全体像を理解する上では重要である。

タイトル: 二塩化ポロニウム
PoCl2 は、金属ポロニウムのハロゲン化あるいは四塩化ポロニウム PoCl4 の脱ハロゲン化によって得られる。PoCl4 を脱ハロゲン化するには、少し湿らせた PoCl4 を二酸化硫黄によって300 °Cで還元するか、熱した PoCl4 を一酸化炭素または硫化水素気流中150 °Cで還元する方法がある。

タイトル: ラザホージウム
ラザホージウム(Rutherfordium)は、元素記号Rf、原子番号104の化学元素であり、ニュージーランド出身のイギリスの物理学者であるアーネスト・ラザフォードの名前に因んで命名された。合成元素であり、天然には存在せず、研究室内でのみ作られる。放射性を持ち、既知の最も安定な同位体であるRfの半減期は約48分である。周期表上では、dブロック元素の遷移金属であり、第7周期元素、第4族元素に分類される。化学実験により、第4族のハフニウムのより重い同族体として振る舞うことが確認されている。化学的性質は、部分的に明らかとなっており、相対論効果のためかなり異なる部分もあるものの、他の第4族元素とよく似た性質となっている。1960年代、ソビエト連邦のドゥブナ合同原子核研究所とアメリカ合衆国のローレンス・バークレー国立研究所により、少数のラザホージウムが合成された。