hirine/wikipedia-vietnamese-1M296K-dataset huggingface dataset:
Sắt(II) carbonat

Sắt(II) cacbonat, hoặc sắt cacbonat, là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức FeCO, xuất hiện ở tự nhiên như khoáng siderit. Ở nhiệt độ bình thường, nó là một chất rắn màu trắng bao gồm các ion và anion cacbonat .

==Điều chế==
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế bằng phản ứng của hai ion, như sắt(II) chloride và natri cacbonat:
Sắt(II) cacbonat có thể được điều chế từ các dung dịch của muối sắt(II), như là sắt(II) perchlorat, với natri bicacbonat, giải phóng carbon dioxide:
Sel và những người khác sử dụng phản ứng này (nhưng với FeCl thay vì Fe(ClO)) ở 0,2 M để tạo FeCO vô định hình.

Cần cẩn thận để loại trừ O khỏi dung dịch, bởi vì ion Fe dễ bị oxy hóa đến Fe, đặc biệt ở pH trên 6.

Sắt(II) cacbonat cũng tạo thành trực tiếp trên các bề mặt thép hoặc sắt tiếp xúc với các dung dịch của carbon dioxide, tạo thành một khối sắt(II) cacbonat:

==Tính chất==
Sự phụ thuộc của độ hòa tan trong nước vào nhiệt độ được Wei Sun xác định theo công thức:
Trong đó "T" là nhiệt độ tính theo Kenvin, I là độ ion hóa.

==Ứng dụng==
Sắt(II) cacbonat đã được sử dụng làm chất bổ sung sắt để điều trị chứng thiếu máu.

==Độc hại==
Sắt(II) cacbonat là chất độc; liều gây tử vong là từ 0,5 đến 5 g/kg (từ 35 đến 350 g đối với người 70 kg).

==Hợp chất khác==
FeCO còn tạo một số hợp chất với NHOH, như FeCO·2NHOH có màu đỏ đậm trong dung dịch.
Lỗ Cung vương

Lỗ Cung Vương ("chữ Hán":魯恭王) có thể là những vị phiên vương sau:
==Danh sách==
- Lỗ Cung Vương Lưu Dư, phiên vương nước Lỗ đời Tây Hán
- Lỗ Cung Vương Chu Di Thản, phiên vương nước Lỗ đời nhà Minh
==Xem thêm==
- Cung Vương
- Trần Cung Vương
- Thành Dương Cung Vương
- Định Đào Cung Vương
- Lang Nha Cung Vương
- Sở Cung Vương
- Chu Cung Vương
- Đại Cung Vương
- Triệu Cung Vương
- Lương Cung Vương
- Ý Cung vương
- Văn Cung vương
- Đoan Cung vương
- Trang Cung vương
- Lũng Tây Cung Vương
- Vệ Cung Vương
- Việt Cung Vương
- Hà Gian Cung Vương
- Lỗ An Vương
- Lỗ Điệu Vương
- Lỗ Hiếu Vương
- Lỗ Vũ công
- Lỗ Văn công
- Lỗ Văn Trung Công
Lahaina Noon

Lāhainā Noon (tạm dịch là trưa Lāhainā) là một hiện tượng khi vị trí Mặt Trời đạt cực điểm tại thiên đỉnh lúc buổi trưa, làm cho các vật thể đều ít hoặc không thấy bóng của chúng. Tên "Lāhainā Noon" được đặt bởi Bảo tàng Bishop ở Hawaii và chỉ được sử dụng ở địa phương.

== Mô tả ==
Hạ điểm Mặt Trời di chuyển trong vùng nhiệt đới, khoảng giữa hai chí tuyến Bắc và Nam. Hawaii là tiểu bang Hoa Kỳ duy nhất nằm trong vùng nhiệt đới, do đó cũng là tiểu bang duy nhất có thể chứng kiến được Lāhainā Noon.

Hawaii, cũng như địa điểm khác nằm giữa chí tuyến Bắc và chí tuyến Nam, nhận được các tia tới trực tiếp từ Mặt Trời buổi trưa vào các ngày đường chuyển động biểu kiến của Mặt Trời đi qua thiên đỉnh, trước và sau ngày hạ chí.

Lāhainā Noon có thể xảy ra tại bất kỳ thời điểm trong khoảng từ 12:16 đến 12:43 (p.m) theo múi giờ Hawaii–Aleutian tiêu chuẩn. Tại thời điểm đó các vật thể đặt thẳng đứng trên mặt đất (cột cờ, cọc tiêu, cột đường dây điện thoại...) không tạo ra bóng kéo dài ra. Các địa điểm nằm xa nhất về phía nam ở Hawaii chứng kiến Lāhainā Noon vào các ngày sớm hơn hoặc muộn hơn những nơi phía bắc. Chẳng hạn, năm 2001, Hilo tại đảo Hawaii chứng kiến Mặt Trời trên đỉnh đầu gần các ngày 18 tháng 5 và 24 tháng 7; Kahului, Maui vào hai ngày 24 tháng 5 và 18 tháng 7; Honolulu, Oahu vào 26 tháng 5 và 15 tháng 7; và Lihue, Kauai vào 31 tháng 5 và 11 tháng 7. Trong khoảng giữa hai ngày ở mỗi địa điểm trên, Mặt Trời hơi lệch về phía bắc vào lúc trưa Mặt Trời.

Tên gọi Lāhainā Noon được lựa chọn trong một cuộc thi được tài trợ bởi Bảo tàng Bishop vào những năm 1990, bởi vì "lā hainā" (tên cũ của Lāhainā, Hawaii) có nghĩa là "Mặt Trời tàn nhẫn" trong ngôn ngữ tiếng Hawaii. Tên tiếng Hawaii cổ đại của hiện tượng này là "kau ka lā i ka lolo", tạm dịch là "Mặt Trời nằm trên đầu óc."

== Trong văn hóa đại chúng ==
Sự kiện này thường được đưa tin bởi các phương tiện truyền thông tại Hawaii, nhiều hoạt động liên kết. Hiện tượng này được thể hiện trong nhiều tác phẩm truyện, bao gồm "Lāhainā Noon" của tác giả Eric Paul Shaffer (Leaping Dog, 2005), đạt Xuất sắc ở hạng mục "Aloha from beyond Hawai'i" của giải thưởng sách Ka Palapala Po'okela.

Sky Gate, một tác phẩm điêu khắc độc đáo tại Honolulu, được sáng tạo bởi kiến trúc sư cảnh quan và họa sĩ nổi tiếng thế giới Isamu Noguchi, gồm một vòng tròn uốn cong với độ cao thay đổi, tạo ra một cái bóng cong và xoắn quẹo trên mặt đất vào hầu hết các thời điểm trong năm, nhưng chỉ riêng lúc "Lahaina Noon", vòng tròn mấp mô tạo ra một cái bóng tròn hoàn hảo trên mặt đất.

== Liên kết ngoài ==
- Annual Astronomy Highlights link has current "Lahaina Noon" dates updated by the Bishop Museum
- Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin, note the street sign
- Picture of "Lahaina Noon" by the Honolulu Star-Bulletin
Mangan(II) nitrat

Mangan(II) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Mn(NO)(HO). Các cation Mn và hai anion NO kết hợp với nhau, kèm với một số phân tử nước. Phổ biến nhất là tinh thể ngậm 4 nước Mn(NO)·4HO, nhưng muối ngậm 1, 3, 6 nước và muối khan cũng được biết đến. Các muối này là tiền chất để thuận lợi điều chế các oxit của mangan.

==Tính chất==
Mangan(II) nitrat là một chất rắn màu hồng nhạt hòa tan trong nước. Nó phân hủy từ nhiệt độ 140 ℃. Mangan ở chất này có trạng thái oxy hóa +2. Tùy thuộc vào phương pháp điều chế và nhiệt độ, muối tạo thành ngậm 1, 3 hoặc 6 nước. Giống như nhiều nitrat khác, nó là một chất oxy hóa và có tác dụng bắt lửa.

==Điều chế – phản ứng – ứng dụng==
Mangan(II) nitrat được điều chế bằng cách hòa tan mangan(II) oxit hoặc mangan(II) hydroxide trong axit nitric:
Nó cũng có thể được điều chế từ phản ứng giữa mangan(IV) oxit với nitơ dioxide:

Khi nung nóng ở 300 ℃, dung dịch mangan(II) nitrat phân hủy thành MnO và NO.

Mangan(II) nitrat là tiền chất để điều chế mangan(II) cacbonat được sử dụng trong phân bón và như một chất tạo màu. Ưu điểm của phương pháp này là sử dụng amonia và carbon dioxide, do đó sản phẩm phụ amoni nitrat cũng có ích như một phân bón.

==Hợp chất khác==
Mn(NO) còn tạo ra một số hợp chất với NH, như Mn(NO)·6NH là tinh thể màu nâu rất sáng hay Mn(NO)·9NH là chất rắn màu trắng.

Mn(NO) còn tạo ra một số hợp chất với NH, như Mn(NO)·2NH hay Mn(NO)·3NH đều là tinh thể lục giác không màu.

Mn(NO) còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như Mn(NO)·2CO(NH)·4HO, Mn(NO)·3CO(NH)·3HO, Mn(NO)·4CO(NH)·"n"HO ("n" = 0 hoặc 2) đều là tinh thể màu hồng nhạt.

Mn(NO) còn tạo một số hợp chất với CONH, như Mn(NO)·2CONH là chất rắn màu trắng hay Mn(NO)·3CONH là chất rắn màu tím nhạt.

Mn(NO) còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như Mn(NO)·2CS(NH) là tinh thể màu lục nhạt.
Triệu Cung Vương

Triệu Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là những vị phiên vương sau:
==Danh sách Triệu Cung Vương (趙共王)==
- Triệu Cung Vương Lưu Khôi, phiên vương nước Lương đời Tây Hán, do cải phong nước Triệu nên cũng gọi là Triệu Cung Vương
- Triệu Cung Vương Lưu Sung, phiên vương nước Triệu thời Tây Hán.
==Danh sách Triệu Cung Vương (趙恭王)==
- Triệu Cung Vương Chu Tái Bồi (), phiên vương truy phong nước Triệu đời nhà Minh, thực tế là Địch Gia Chiêu Định Vương.

==Xem thêm==
- Triệu Huệ Vương
- Triệu Văn vương
- Triệu Hoài Vương
- Triệu Khoảnh Vương
- Triệu Vũ Đế
- Triệu Văn Đế
- Triệu Vũ Công
- Triệu Vương
- Cung Vương
- Định Đào Cung Vương
- Lang Nha Cung Vương
- Thành Dương Cung Vương
- Đại Cung Vương
- Sở Cung Vương
- Lỗ Cung vương
- Lũng Tây Cung Công
- Lũng Tây Cung Vương
- Vệ Cung Vương
- Việt Cung Vương
- Lương Cung Vương
- Ý Cung vương
- Văn Cung vương
- Đoan Cung vương
- Trang Cung vương
- Trần Cung Vương
Holmi(III) oxide

Holmi(III) Oxide, là một hợp chất vô cơ có chứa một nguyên tố đất hiếm là holmi và oxy với công thức hóa học HoO. Cùng với dysprosi(III) Oxide (công thức DyO), holmi(III) Oxide là một trong những chất có ý nghĩa to lớn nhất mà chúng ta được biết đến. Holmi(III) Oxide, còn được gọi là holmia, xuất hiện như một thành phần của khoáng chất erbi(III) Oxide tương tự, dưới cái tên erbia.

Holmi(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất kính màu đặc biệt. Kính có chứa holmi(III) Oxide và cũng như dung dịch holmi(III) có các đỉnh hấp thụ quang học rõ nét trong dãy quang phổ khả kiến. Do đó chúng được sử dụng như là một tiêu chuẩn hiệu chuẩn thuận tiện cho quang phổ.

==Khai thác trong tự nhiện==
Kim loại holmi dễ bị oxy hóa trong không khí; do đó sự hiện diện của holmi trong tự nhiên, đồng nghĩa với sự xuất hiện của hợp chất holmi(III) Oxide. Với lượng chất dồi dào được tìm thấy trong tự nhiên với mức 1,4 mg/kg, holmi là nguyên tố dồi dào thứ 56 trong các nguyên tố. Các khu vực khai thác chính là Trung Quốc, Hoa Kỳ, Brazil, Ấn Độ, Sri Lanka và Australia với trữ lượng holmi(III) Oxide ước tính khoảng 400.000 tấn.

==Ảnh hưởng sức khỏe==
Holmi(III) Oxide, so với nhiều hợp chất khác, không nguy hiểm, mặc dù tiếp xúc nhiều lần có thể gây ra u hạt và ảnh hưởng đến máu. Nó có thể gây độc qua đường đường uống, tiếp xúc da và hít phải, tuy nhiên độc tính thấp và không gây kích ứng. Liều đủ gây tử vong trung bình (LD50) cao hơn 1 g/kg trọng lượng cơ thể.
Indi(III) oxide

Indi(III) oxide (InO) là một hợp chất vô cơ, một oxide lưỡng tính của indi.

==Phản ứng==
Khi nung nóng indi(III) oxide đến 700 ℃, hợp chất InO được tạo ra, gọi là indi(I) oxide, ở 2000 ℃, indi(III) oxide bị phân hủy. Hợp chất này hòa tan trong acid, nhưng không hòa tan trong dung dịch kiềm. Ngoài ra, nó cũng phản ứng với amonia ở nhiệt độ cao, tạo ra hợp chất indi(III) nitride.

Với KO, hợp chất KInO chứa các ion InO được điều chế. Hợp chất indi(III) oxide còn phản ứng với một loạt các trioxide kim loại để sản xuất ra perovskit, ví dụ như phản ứng:

==Ứng dụng==
Indi(III) oxide được sử dụng trong một số loại pin, gương phản chiếu hồng ngoại mỏng trong suốt cho ánh sáng nhìn thấy được (hot mirror), một số lớp phủ quang học và một số lớp phủ chống tĩnh điện. Kết hợp với thiếc(IV) oxide, indi(III) oxide tạo ra indi thiếc oxide (còn gọi là oxide indi pha tạp thiếc hoặc ITO), một vật liệu được sử dụng cho lớp phủ dẫn điện trong suốt.

Trong chất bán dẫn, indi(III) oxide có thể được sử dụng như một chất bán dẫn loại n, được sử dụng như một yếu tố điện trở trong các mạch tích hợp.
Quả bóng vàng châu Âu 2017

Quà bóng vàng châu Âu 2017 "()" là giải thưởng được trao cho cầu thủ bóng đá có thành tích thi đấu tốt nhất trên thế giới vào năm 2017.

==Danh sách rút gọn==
30 ứng cử viên cho giải thưởng này đã được công bố vào ngày 9 tháng 10 năm 2017. Người chiến thắng sẽ được công bố vào ngày 7 tháng 12 năm 2017.
Di truyền học quần thể

Di truyền học quần thể là một chuyên ngành của di truyền học nghiên cứu về những khác biệt trong di truyền bên trong và giữa các quần thể, và là một phần của sinh học tiến hóa. Các nghiên cứu trong nhánh của sinh học này xem xét các hiện tượng như thích nghi, hình thành loài và cấu trúc quần thể.

Di truyền học quần thể là một thành phần tối quan trọng trong sự nổi lên của thuyết tổng hợp tiến hóa hiện đại. Những người thành lập chính ra nó là Sewall Wright, J. B. S. Haldane và Ronald Fisher, những người cũng thành lập nên bộ môn liên quan là di truyền học số lượng. Ban đầu là một bộ môn chủ yếu là toán học, di truyền học quần thể hiện đại bao gồm cả lý thuyết, thí nghiệm và công tác thực địa. Các mô hình di truyền học quần thể được sử dụng cho cả việc suy luận thống kê từ dữ liệu chuỗi DNA và cho việc chứng minh/bác bỏ một khái niệm.

Thứ chia tách di truyền học quần thể ngày nay khỏi những hướng tiếp cận với tiến hóa mô hình mới hơn, kiểu hình hơn chính là việc nhấn mạnh vào các hiện tượng di truyền như gien trội, sự át gien, và mức độ mà sự tái kết hợp gien bẻ gãy sự mất cân bằng liên kết. Việc này khiến nó thích hợp để so sánh với dữ liệu hệ gien học quần thể.

== Liên kết ngoài ==
- Population Genetics Tutorials
- Molecular population genetics
- The ALlele FREquency Database at Yale University
- EHSTRAFD.org - Earth Human STR Allele Frequencies Database
- History of population genetics
- How Selection Changes the Genetic Composition of Population , video of lecture by Stephen C. Stearns (Yale University)
- National Geographic: Atlas of the Human Journey (Haplogroup-based human migration maps)
- Monash Virtual Laboratory - Simulations of habitat fragmentation and population genetics online at Monash University's Virtual Laboratory.
Molybden(IV) sulfide

Molybden(IV) sulfide là một hợp chất vô cơ của molybden và lưu huỳnh. Công thức hóa học của hợp chất này được quy định là MoS.

Hợp chất này được phân loại vào nhóm hợp chất đichalcogenua của kim loại chuyển tiếp. Về bề ngoài, hợp chất này là một chất rắn màu đen ánh bạc, tương tự như khoáng sản molybdenit, quặng chính của chất molybden. Về hóa tính, hợp chất MoS tương đối trơ. Hợp chất này không phản ứng hay bị ảnh hưởng bởi axit loãng và oxy. Về ngoại hình và xúc giác, molybden(IV) sulfide cũng tương tự như than chì. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất bôi trơn rắn vì ma sát và có độ cứng cao.

==Phản ứng hóa học==
Molybden(IV) sulfide ổn định trong không khí và chỉ bị phản ứng với các thuốc thử "tích cực". Nó phản ứng với oxy khi đun nóng, tạo ra hợp chất mới là molybden(VI) oxit:

Khí clo cũng phản ứng với molybden(IV) sulfide ở nhiệt độ cao để tạo thành molybden(V) chloride:

==Phản ứng can thiệp==
Molybden(IV) sulfide là chất tạo thành các hợp chất xen kẽ. Hoạt tính này có liên quan đến việc sử dụng nó như một vật liệu catot trong pin. Ví dụ điển hình là hợp chất có công thức tổng quát là LiMoS. Với lithi butyl, sản phẩm là LiMoS.
Đồng(I) sulfide

Đồng(I) sulfide là một sulfide của đồng, một hợp chất hóa học của đồng và lưu huỳnh. Nó có công thức hóa học CuS. Nó được tìm thấy trong tự nhiên như là khoáng chất chalcocit. Thực tế hợp chất tồn tại ở một phạm vi rất hẹp, từ CuS đến CuS.

==Điều chế và phản ứng==
CuS có thể được điều chế bằng cách đun nóng đồng trong hơi lưu huỳnh hoặc HS. Phản ứng của bột đồng trong lưu huỳnh chảy nhanh tạo ra CuS, trong khi đó các bột viên của đồng đòi hỏi nhiệt độ cao hơn nhiều. CuS phản ứng với oxy để hình thành SO:

Trong sản xuất đồng, ⅔ đồng(I) sulfide bị oxy hóa như trên, và CuO phản ứng với CuS để tạo Cu kim loại:

==Cấu trúc==
Có hai dạng CuS: dạng Đơn nghiêng nhiệt độ thấp ("low chalcocite") có cấu trúc phức tạp với 96 nguyên tử đồng trong tế bào đơn vị và dạng lục phương ổn định trên 104 ℃. Trong cấu trúc này có 24 nguyên tử Cu khác biệt về cấu hình tinh thể và cấu trúc đã được mô tả như là một xấp xỉ với một mảng lục nguyên khép kín các nguyên tử lưu huỳnh với các nguyên tử Cu trong phối hợp phẳng 3. Cấu trúc này ban đầu được gán một tế bào hình tam giác do sự kết cặp của tinh thể mẫu.

Ngoài ra còn có một pha thể tinh thể khác biệt (khoáng chất djurleit) với công thức CuS, không có chuẩn độ (CuS) và có cấu trúc đơn nghiêng với 248 nguyên tử đồng và 128 phân tử sulfide trong tế bào đơn vị. CuS và CuS có hình dáng giống nhau và khó phân biệt chúng với nhau
Tính trội (di truyền học)

Trong di truyền học, tính trội là hiện tượng một biến thể (alen) của một gen trên nhiễm sắc thể che lấp hoặc lấn át tác động của một biến thể khác của cùng một gen trên nhiễm sắc thể tương đồng. Biến thể đầu tiên được gọi là trội và biến thể thứ hai là lặn. Tính trạng có hai biến thể khác nhau của cùng một gen trên mỗi nhiễm sắc thể ban đầu là do đột biến ở một trong các gen, mới ("de novo") hoặc di truyền.

Các thuật ngữ gen trội nhiễm sắc thể thường hoặc gen lặn nhiễm sắc thể thường được sử dụng để mô tả các biến thể gen trên các nhiễm sắc thể phi giới tính (các nhiễm sắc thể thường) và các đặc điểm liên quan của chúng, trong khi các biến thể trên các nhiễm sắc thể giới tính (các nhiễm sắc thể thường) được gọi là gen trội liên kết với X, gen lặn liên kết với X hoặc liên kết với Y; chúng có kiểu thừa kế và biểu hiện phụ thuộc vào giới tính của cả bố mẹ và con cái. Vì chỉ có một bản sao của nhiễm sắc thể Y nên các đặc điểm liên kết với Y không thể là trội hay lặn.

Ngoài ra, còn có các dạng trội khác như trội không hoàn toàn, trong đó một biến thể gen có ảnh hưởng một phần so với khi nó hiện diện trên cả hai nhiễm sắc thể và đồng trội, trong đó các biến thể khác nhau trên mỗi nhiễm sắc thể đều biểu hiện các đặc điểm liên quan của chúng.

Tính trội là một khái niệm quan trọng trong di truyền Mendel và di truyền học cổ điển. Các chữ cái và hình vuông Punnett được sử dụng để thể hiện các nguyên tắc của tính trạng trội trong giảng dạy và việc sử dụng các chữ cái viết hoa cho các alen trội và các chữ cái viết thường cho các alen lặn là một quy ước được tuân thủ rộng rãi. Một ví dụ điển hình về tính trạng trội là sự di truyền hình dạng hạt ở đậu Hà Lan.

Hạt đậu có thể mang hình dạng tròn, liên kết với alen "R" hoặc nhăn nheo, kết hợp với alen "r". 

Trong trường hợp này, có thể có ba tổ hợp alen (kiểu gen): "RR", "Rr" và "rr". Các cá thể "RR" (đồng hợp tử) tạo thành kiểu hình hạt đậu tròn và các cá thể "rr" (đồng hợp tử) tạo thành kiểu hình hạt đậu nhăn nheo. Ở các cá thể Rr (dị hợp tử), alen "R" che lấp sự hiện diện của alen "r", vì vậy những cá thể này cũng có hạt đậu tròn. Do đó, alen "R" chiếm ưu thế so với alen "r" và alen "r" lặn so với alen "R".

Tính trội thì không cố hữu đối với cả một alen lẫn kiểu hình của nó. Đó là một hiệu ứng tương đối chặt chẽ giữa hai alen của một gen nhất định có chức năng bất kỳ; một alen có thể chiếm ưu thế so với alen thứ hai của cùng một gen, lặn ở gen thứ ba và đồng trội với gen thứ tư. Ngoài ra, một alen có thể chiếm ưu thế đối với một tính trạng nhưng không phải là tính trạng khác.

Tính trội khác với hiện tượng tương tác át chế (epistasis), hiện tượng một alen của một gen che lấp tác động của các alen của một gen khác.

== Xem thêm ==
- DNA ty thể

== Tham khảo ==
- "On-line notes for Biology 2250 – Principles of Genetics". Memorial University of Newfoundland.
- — Sickle-Cell Anemia
- — ABO blood groups

== Liên kết ngoài ==
- "Online Mendelian Inheritance in Man" (OMIM)
- "Autosomal dominance of Huntington's Disease". Huntington's Disease Outreach Project for Education at Stanford
- "Examples of incomplete dominance" (YouTube)
Nhiễm sắc thể giới tính

Nhiễm sắc thể giới tính là một loại nhiễm sắc thể khác với một nhiễm sắc thể thường ở hình dạng, kích thước và chức năng. Nhiễm sắc thể giới tính của con người, một cặp nhiễm sắc thể giới tính thông thường của động vật có vú, quyết định giới tính của một cá nhân được tạo ra trong quá trình sinh sản hữu tính. Nhiễm sắc thể bình thường khác với nhiễm sắc thể giới tính bởi vì nhiễm sắc thể bình thường xuất hiện theo cặp mà các thành tố của nó đều có cùng dạng nhưng khác các cặp khác trong một tế bào lưỡng bội, trong khi đó các thành tố của một cặp nhiễm sắc thể giới tính có thể khác nhau và do đó quyết định giới tính.

== Quyết định giới tính ==
Tất cả sinh vật lưỡng bội với giới tính được quyết định bằng nhiễm sắc thể giới tính sẽ nhận một nửa số nhiễm sắc thể giới tính từ mỗi bố và mẹ của chúng. Với động vật có vú, con cái là XX, chúng có thể truyền lại một trong hai nhiễm sắc thể X, và vì con đực là XY chúng có thể truyền lại hoặc là X hoặc là Y. Với một con động vật có vú là con cái về mặt nhiễm sắc thể, cá thể đó phải nhận một nhiễm sắc thể X từ cả hai bố mẹ, trong khi đó để là con đực thì nó phải nhận một nhiễm sắc thể X từ mẹ và một nhiễm sắc thể Y từ cha. Do đó tinh trùng của người đàn ông chính là thứ quyết định giới tính của con đối với con người.
Thống kê huy chương Thế vận hội của nước chủ nhà qua từng kỳ

Các bảng dưới đây thống kê số huy chương và xếp thứ của nước chủ nhà trong từng kỳ Thế vận hội Mùa hè và Thế vận hội Mùa đông, dựa trên các bảng tổng sắp huy chương của các kỳ đại hội.

== Liên kết ngoài ==
- The Geopolitics of Winter Olympic Medal Counts, "The Atlantic", ngày 7 tháng 2 năm 2014
- One Benefit of Hosting the Olympics? More Medals, NPR, ngày 8 tháng 8 năm 2012
Najran

Najran ( ""), là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út, gân biên giới với Yemen. Đây là thủ phủ của vùng Najran. Thành phố được xác định là đô thị mới, là một trong các thành phố phát triển nhanh nhất toàn quốc; dân số địa phương tăng từ 47.500 vào năm 1974 và 90.983 vào năm 1992 lên đến 246.880 vào năm 2004. Cư dân thành phố chủ yếu có nguồn gốc từ các bộ lạc cổ Yam, Makram và Hamdan. Kể từ năm 1924, quân Yemen phát động các cuộc tấn công nhằm sáp nhập Najrān. Theo cầu viện của thủ lĩnh một thị tộc của bộ lạc Yam, quân của Nhà Saud tiến hành bao vây Najran vào năm 1934, đánh bại quân Yemen.

Đa số cư dân Najran là tín đồ hệ phái Hồi giáo Shia và Ismail. Tín đồ hệ phái Hồi giáo Sunni là nhóm lớn thứ nhì trong thành phố, còn giáo phái Shia Zaydi là nhóm tôn giáo nhỏ nhất. Truyền thuyết địa phương cho rằng vùng đất lấy theo tên người đầu tiên định cư trong khu vực là Najran ibn Zaydan ibn Saba ibn Yahjub ibn Yarub ibn Qahtan.

Najran là một trung tâm của người Yemen về làm vải và ban đầu "kiswah" hay vải của Ka'aba được làm tại đây. Từng có một cộng đồng Do Thái giáo tại Najran, nối tiếng với quần áo họ làm ra. Theo truyền thuyết của người Do Thái Yemen, người Do Thái tại Najran có nguồn gốc từ Mười bộ lạc. Najran cũng là một điểm dừng chân quan trọng trên Con đường hương liệu.

==Tham khảo==
- This text is adapted from William Muir's public domain, "The Caliphate: Its Rise, Decline, and Fall".

==Đọc thêm==
- Irfan Shahîd, "The Martyrs of Najrân. New Documents", Brussels (1971).
- Irfan Shahîd, "Byzantium and the Arabs in the Fifth Century", Dumbarton Oaks (1989), .
- Hugh Goddard, "A History of Christian-Muslim Relations", Edinburgh University Press (2000), .
- Josef W. Meri, Jere L. Bacharach, "Medieval Islamic Civilization", Taylor & Francis (2006), .
- Mark A. Caudill, "Twilight in the Kingdom", Greenwood Publishing Group (2006), .
- Andre Vauchez, Richard Barrie Dobson, Michael Lapidge, Adrian Walford, "Encyclopedia of the Middle Ages", Routledge (2001), .
- Joel Thomas Walker, "The Legend of Mar Qardagh", University of California Press (2006), .

==Liên kết ngoài==
- Travel through the province of Najran, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes
Al Bahah

Al-Bahah ( "") là một thành phố tại miền tây nam của Ả Rập Xê Út. Đây là thủ phủ của vùng Al Bahah, và là một trong các điểm du lịch chính tại vương quốc. Thành phố có khí hậu dễ chịu và được hơn bốn mươi khu rừng bao quanh, như Raghdan, al Zaraeb và Baidan. Do được nhà nước đặc biệt quan tâm, thành phố Al Baha có nhiều thể chế giáo dục, du lịch và y tế. Thành phố được xem là thủ phủ của các bộ lạc Ghamdi và Zahrani tại Ả Rập Xê Út, và hầu hết cư dân thành phố xuất thân từ các bộ lạc bản địa.

== Khí hậu ==
Khí hậu Al Baha chịu tác động lớn từ đặc điểm địa lý khác nhau tại đây. Khí hậu Al-Baha nhìn chung là ôn hoà, nhiệt độ dao động từ 12 °C đến 23 °C. Do có độ cao 2.500 m so với mực nước biển, khí hậu Al-Bahah ôn hoà vào mùa hè và lạnh vào mùa đông.

== Giao thông ==
Sân bay nội địa Al-Baha nằm cách 45 km về phía đông của thành phố Al Baha và được khai trương vào năm 1982. Sân bay Al-Baha tiếp nhận các chuyến bay từ các thành phố trong vương quốc.

== Liên kết ngoài ==
- A travel through the province of Al Bahah, Splendid Arabia: A travel site with photos and routes
- "Marble Village of Dhee Ayn
- A travel guide to Jeddah city, Saudi Arabia
Bye Bye Bye

"Bye Bye Bye" là một bài hát của nhóm nhạc nam nước Mỹ NSYNC nằm trong album phòng thu thứ hai của họ, "No Strings Attached" (2000). Nó được phát hành vào ngày 11 tháng 1 năm 2000 như là đĩa đơn đầu tiên trích từ album bởi Jive Records. Bài hát được viết lời và sản xuất bởi Kristian Lundin và Jake Schulze, với sự tham gia hỗ trợ viết lời từ Andreas Carlsson, mang nội dung đề cập đến việc kết thúc một mối quan hệ tình cảm. Nội dung của nó cũng được cho là liên quan đến việc nhóm tách khỏi người quản lý cũ Lou Pearlman và hãng đĩa cũ của họ RCA Records.

Sau khi phát hành, "Bye Bye Bye" đa phần nhận được những phản ứng tích cực từ các nhà phê bình âm nhạc, trong đó họ đánh giá cao sự bắt tai của nó. Bài hát cũng gặt hái nhiều giải thưởng và đề cử tại nhiều lễ trao giải lớn, bao gồm hai đề cử giải Grammy cho Thu âm của năm và Trình diễn giọng Pop xuất sắc nhất của bộ đôi hoặc nhóm nhạc tại lễ trao giải thường niên lần thứ 43. "Bye Bye Bye" cũng đạt được những thành công vượt trội về mặt thương mại, đứng đầu các bảng xếp hạng ở Úc, Canada và New Zealand, và lọt vào top 10 ở hầu hết những quốc gia nó xuất hiện, bao gồm vuơn đến top 5 ở Đức, Hà Lan, Na Uy, Thụy Điển và Vương quốc Anh. Tại Hoa Kỳ, bài hát đạt vị trí thứ tư trên bảng xếp hạng "Billboard" Hot 100, trở thành đĩa đơn thứ ba của họ lọt vào top 10 tại đây.

Video ca nhạc cho "Bye Bye Bye" được đạo diễn Wayne Isham, trong đó NSYNC hóa thân thành những chú rối bị điều khiển bởi một cô gái, trước khi bị rượt đuổi bởi cô khi đang cố gắng trốn thoát. Nó đã ngay lập tức nhận được nhiều lượt yêu cầu phát sóng liên tục trên những kênh truyền hình âm nhạc như VH1 và chương trình "Total Request Live" của MTV, cũng như chiến thắng ba hạng mục trên tổng số bảy đề cử tại Giải Video âm nhạc của MTV năm 2000 cho Video Pop xuất sắc nhất, Video có vũ đạo xuất sắc nhất và Bình chọn của khán giả. Để quảng bá bài hát, nhóm đã trình diễn bài hát trên nhiều chương trình truyền hình và lễ trao giải, như "Today", "Top of the Pops", Giải Video âm nhạc của MTV năm 2000 và Giải thưởng Âm nhạc Mỹ năm 2000. Đây được xem là bài hát trứ danh trong sự nghiệp của NSYNC, trong khi video ca nhạc của nó cũng được tham chiếu lại trong những video ca nhạc của những nghệ sĩ khác, bao gồm "Like Nobody's Around" của Big Time Rush và "Walks Like Rihanna" của The Wanted.

==Danh sách bài hát==
- Đĩa CD
1. "Bye Bye Bye" – 3:19
2. "Bye Bye Bye" (không lời) – 3:19
3. "Could It Be You" – 3:41

- Remixes
1. "Bye Bye Bye" (Teddy Riley's Funk phối lại) – 4:50
2. "Bye Bye Bye" (Teddy Riley's Club phối lại) – 5:28
3. "Bye Bye Bye" (Riprock 'n' Alex G. Club phối lại) – 6:32
4. "Bye Bye Bye" (Riprock 'n' Alex G. Club phối lại Radio chỉnh sửa) – 4:53
5. "Bye Bye Bye" (Sal Dano's Peak Hour Dub) – 8:30
Bunsenit

Bunsenit là hình thức tự nhiên của nickel(II) oxide, NiO. Nó xuất hiện ở các lớp phủ màu lục đậm màu xanh lá cây hiếm. Nó thường kết tinh trong những tinh thể lập phương và xuất hiện ở hình dạng như hình thành khối, tinh thể bát diện và dạng tinh thể. Nó là một thành viên của pericla.

==Trong tự nhiên==
Lần đầu nó được công bố năm 1868 cho một mẫu từ một nhiệt dịch nickel-urani địa chất từ Johanngeorgenstadt, dãy núi quặng, Sachsen, Đức và đặt tên theo nhà hóa học đức Robert Bunsen (1811-1899). Các nơi khác trên thế giới, bao gồm phía tây của các khoáng vật tan ở quận Barberton, Transvaal, Nam Phi và từ nam của Kambalda Tây Úc. Tại Nam Phi đã xuất hiện và đã có những bằng chứng của nhiệt biến chất của một niken - phong phú thiên thạch. Nó xảy ra liên kết với bản địa thanh diên, annabergit, aerugit, xanthiosit ở Đức, và với liebenbergit, trevorit, nikenoan, serpentin, nikenoan ludwigite, violarite, millerit, gaspeit, nimit và bonaccordite ở Nam Phi xảy ra.

==Các tính năng==
Bunsenit là một oxide có công thức hóa học NiO. Kết tinh trong hệ đẳng độ. Nó ở dạng các tinh thể bát diện nhỏ, có thể được sửa đổi bởi khối hoặc dodecahedron. Độ cứng của nó trên thang Mohs là 5,5.

Theo phân loại Niken-Strunz, bunsenit thuộc "04.AB: oxy với tỷ lệ kim loại: oxy = 2,1 và 1: 1, với Cation: Anion (M: O) = 2: 1 (và 1,8: 1) "cùng với các khoáng chất sau: crednerit, tenorit, delafossit, mcconnellit, bromelit, zincit, vôi, manganit, monteponit, perclassis, wüstite và paladinit.
Trevorit

Trevorit là một hiếm nickel sắt oxide khoáng sản thuộc nhóm spinel. Nó có công thức hóa học NiFeO. Đây là một khoáng chất đen với đặc tính spinel điển hình của kết tinh trong hệ thống khối, màu đen sọc, dễ truyền và không hòa tan trong hầu hết các acid.

Có ít nhất một phần dung dịch rắn giữa trevorit và magnetit, với nhiều chất magnetit từ đá siêu mafic chứa ít nhất một lượng Ni. Fe và Mg có thể thay thế cho Ni trong trevorit.

== Phát hiện và sự xuất hiện ==
Nó lần đầu tiên được mô tả cho một sự xuất hiện trong Bon Accord Nickel Deposit, Bon Accord, Bon Accord, Barberton, Mpumalanga, Nam Phi trong năm 1921 và được đặt tên cho Major Tudor Gruffydd Trevor (1865-1958) là một thanh tra mỏ ở Nam Phi.

Trong Bon Accord nó xảy ra như là một khoản trầm tích liên lạc giữa một ultramafic intrusion và một thạch anh. Trong một sự xuất hiện tại Mount Clifford, Úc, nó xảy ra liên quan đến một quặng niken sulfide gần với một gabro như peridotit. Kết hợp chất khoáng bao gồm nimit, willemseit, nikenoan tan, violarit, millerit, reevesit và goethit tại Bon Accord, và với niken gốc, heazlewoodit và millerit ở Mt. Clifford.

Nó cũng đã được báo cáo từ các lĩnh vực hydrothermal Logatchev-1 trên Sống núi giữa Đại Tây Dươngtrong sự hình thành Hatrurim trong Negev ở Israel;  Josephine Creek, Josephine County, Oregon, và  Gabbs của Quận Nye, Nevada.

==Tham khảo==
- codice_1 trống hay bị thiếu ()
Wolfram(VI) oxide

Wolfram(VI) oxide, còn gọi là tungsten triOxide hoặc anhydride tungstic, có công thức là WO, là một hợp chất hóa học có chứa oxy và kim loại Wolfram chuyển tiếp. Nó thu được như một chất trung gian trong việc thu hồi wolfram từ các khoáng chất của nó.

Wolfram (VI) Oxide tồn tại trong tự nhiên dưới dạng ngậm nước, bao gồm các khoáng chất: wolfoat WO·HO, meymacit WO·2HO và hydrotungstit (có cùng thành phần như meymacit, tuy nhiên đôi khi được viết là HWO). Những khoáng chất này là những khoáng vật wolfram thứ cấp nên rất hiếm gặp.

==Lịch sử==
Wolfram có lịch sử phát hiện lâu dài, đã bắt nguồn từ việc khám phá ra nó trong thế kỷ 18. Peter Woulfe là người đầu tiên nhận ra một "yếu tố" mới trong khoáng vật Wolframite tồn tại trong tự nhiên. Tungsten ban đầu được gọi là wolfram, cũng là cách lý giải cho kí hiệu nguyên tố "W" của nó. Nhà khoa học người Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele cũng đã góp phần với khám phá của mình về các nghiên cứu về lớp khoáng tinh mảnh.

Năm 1841, một nhà hóa học tên là Robert Oxland đưa ra các bước đầu tiên để điều chế wolfram triOxide và muối wolfram. Ông đã được cấp bằng sáng chế cho thí nghiệm này của mình ngay sau đó, và được coi là người sáng lập ra ngành nghiên cứu cách hệ thống về nguyên tố wolfram.
Zirconi(IV) oxide

Zirconi(IV) Oxide (công thức hóa học: ZrO), đôi khi được gọi với một cái tên khác là "zirconia" (thường cái tên này bị nhầm lẫn với zircon), hoặc zirconi dioxide là một dạng hợp chất Oxide tinh thể màu trắng của zirconi. Dạng tự nhiên nhất của nó, với cấu trúc tinh thể đơn nghiêng, là chất khoáng baddeleyit. Zirconi(IV) Oxide có cấu trúc khối ổn định, khối này được tổng hợp tạo ra nhiều nhiều màu sắc khác nhau để sử dụng làm đá quý và mô phỏng kim cương.

==Sử dụng==
Việc sử dụng chính của hợp chất zirconi(IV) Oxide là sản xuất gốm sứ, với các ứng dụng khác bao gồm cả lớp phủ bảo vệ trên các hạt titan(IV) Oxide, như là vật liệu chống cháy, cách điện, chất mài mòn và men. Zirconi(IV) Oxide ổn định được sử dụng trong cảm biến oxy và màng tế bào nhiên liệu vì nó có khả năng cho phép oxy di chuyển tự do qua cấu trúc tinh thể ở nhiệt độ cao. Độ dẫn ion cao (và tính dẫn điện thấp) làm cho nó trở thành một trong những chất điện cực hữu ích nhất. Zirconi(IV)` Oxide cũng được sử dụng như chất điện phân rắn trong các thiết bị có chứa Chromi.
Chùa Phúc Lâm (Hải Phòng)

Chùa Dư Hàng (tên chữ là Phúc Lâm tự) là một ngôi chùa cổ, được xây dựng thời Tiền Lê; trung tâm phật giáo, du lịch tâm linh, di tích lịch sử văn hóa cấp quốc gia; tọa lạc số 121 phố Chùa Hàng, quận Lê Chân.

== Lịch sử ==
Phúc Lân tự được xây dựng từ thời Tiền Lê (980-1009).

Cuối thời Vua Lê Đại Hành có vị sư tổ đến chùa thuyết pháp, khai sáng giáo lý nhà Phật. Thời Trần (1225-1400), các vị sư tổ thiền phái Trúc Lâm Yên Tử do Trần Nhân Tông sáng lập cũng đã có những liên hệ với chùa. Đến các đời vua Lê Gia Tông (năm 1672), vua Thành Thái (năm 1899), chùa được trùng tu, bổ sung thêm các gác chuông. Vào năm 1917, chùa được xây thêm thư các, vườn tượng, sửa sang vườn tháp.

Chùa Dư Hàng là nơi hoạt động cách mạng của Đảng Cộng sản Việt Nam thời kỳ tiền khởi nghĩa 1945. Năm 1926, đông đảo tăng ni, phật tử và học sinh... làm lễ truy điệu nhà yêu nước Phan Chu Trinh ngay tại chùa. Sau Cách mạng Tháng Tám (1945), chùa còn là nơi diễn ra lễ ra mắt của Hội Tăng gia cứu quốc Hải Phòng, tổ chức “Tuần lễ vàng”…

Năm 1986, chùa Dư Hàng đã được Nhà nước xếp hạng di tích lịch sử - văn hoá cấp quốc gia.

== Kiến Trúc ==
Chùa được xây dựng theo kiến trúc cổ với: tam quan, Phật điện, nhà Tổ, nhà thờ Mẫu, nhà phương trượng, tăng xá. Quang cảnh chùa là một quần thể kiến trúc hòa nhập thiên nhiên, thanh bình giữa lòng đô thị. Khuôn viên hoàn chỉnh của chùa gồm tòa Phật điện 7 gian, gác chuông cao 3 tầng, mái đao cong vút, quả chuông đồng cỡ lớn, chữ đề: "Phúc Lâm tự chung", nghĩa là chuông chùa Phúc Lâm. Chùa còn có một gác chuông 5 gian 2 tầng, treo một quả chuông lớn.

Ngôi chùa được xây theo kiểu chữ "đinh". Tiền đường cách gác chuông một sân rộng; bên phải là 5 gian nhà tổ, nhà thọ trai và nhà ngang; bên trái là 5 gian nhà hậu.

== Cổ vật ==
Chùa Dư Hàng lưu giữ nhiều di vật quí như: chuông, khánh, đỉnh đồng, đồ trang trí mỹ thuật bằng gốm sứ, đá xanh và đặc biệt là bộ sách kinh Tràng A Hàm - một tài liệu cổ về giáo lý đạo Phật được lưu truyền từ nhiều đời sư trụ trì.
Vanadi(V) oxide

Vanadi(V) oxide (còn được gọi với cái tên "vanadi pentoxide") là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học VO. Hợp chất này là một chất rắn có màu nâu hoặc vàng, mặc dù khi kết tủa tươi từ dung dịch nước, màu của nó là màu cam. Do trạng thái oxy hóa cao, nó vừa là oxide lưỡng tính vừa là một chất oxy hóa. Trong công nghiệp, nó là hợp chất quan trọng nhất của vanadi, tiền chất chính của các hợp kim của vanadi và là một chất xúc tác công nghiệp được sử dụng rộng rãi.

Các dạng khoáng chất của hợp chất này, và một trong số đó là shcherbinait, rất hiếm, hầu như luôn luôn được tìm thấy trong các miệng núi lửa. Dạng ngậm nước, VO·3HO, cũng được biết đến dưới tên là navajoit.

==Phản ứng==
VO có thể tác dụng với nước (HO) để tạo ra HVO, hay HVO hoặc các acid giữa hai acid đã kể trên.

==Sử dụng==
Về ứng dụng quan trọng nhất, hợp chất này được sử dụng phổ biến trong việc sản xuất ferrovanadi. Oxide được làm nóng bằng sắt phế liệu và ferrosilic, với vôi được thêm vào để tạo thành xỉ calci silicat. Nhôm cũng có thể được sử dụng, tạo ra hợp kim sắt-vanadi cùng với aluminat là các sản phẩm phụ từ phản ứng.
Chu Định Vương (định hướng)

Chu Định Vương ("chữ Hán":周定王) có thể là những vị quân chủ sau:
==Danh sách==
- Chu Định vương Cơ Du, vị quân chủ thứ 21 của nhà Chu
- Chu Định vương Chu Túc, phiên vương nước Chu đời nhà Minh
==Xem thêm==
- Định Vương
- Sở Định Vương
- Chu Định công
- Chu Ẩn vương
- Chu Văn vương
- Chu Thành Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Ý Vương (định hướng)

Chu Ý Vương ("chữ Hán":周懿王) có thể là những vị quân chủ sau:
==Danh sách==
- Chu Ý vương Cơ Giản, vị quân chủ thứ 7 của nhà Chu
- Chu Ý vương Chu Tử Phòng (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Ý Vương
- Trung Ý Vương
- Vinh Ý Vương
- Cung Ý Vương
- Điệu Ý Vương
- Xung Ý Vương
- Hiếu Ý Vương
- Vũ Ý Vương
- Văn Ý vương
- Trang Ý Vương
- Khang Ý vương
- Tuyên Ý Vương
- Mẫn Ý Vương
- Huệ Ý Vương
- Hoài Ý Vương
- Đoan Ý Vương
- Ôn Ý Vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Huệ Vương (định hướng)

Chu Huệ Vương ("chữ Hán":周惠王) có thể là những vị quân chủ sau:
==Danh sách==
- Chu Huệ Vương Cơ Dư Thần, quân chủ cuối cùng của nhà Tây Chu, có các thụy hiệu khác là Huệ Hầu hay Huề Vương.
- Chu Huệ vương Cơ Lãng, là vị vua thứ 17 của nhà Chu
- Chu Huệ Vương Cơ Kiệt, quân chủ nước Đông Chu, được xem là vị thiên tử cuối cùng của nhà Chu, còn gọi là Đông Chu quân, Đông Chu Văn Quân, Đông Chu Tĩnh Công và Chu Cung chủ
- Chu Huệ vương Chu Đồng Tiêu (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Huệ Vương
- Điệu Huệ Vương
- Tuyên Huệ Vương
- Trang Huệ Vương
- Vinh Huệ Vương
- Cung Huệ Vương
- Đoan Huệ Vương
- Ôn Huệ Vương
- An Huệ Vương
- Khang Huệ Vương
- Hòa Huệ Vương
- Văn Huệ Vương
- Huệ Văn Vương
- Xung Huệ Vương
- Tĩnh Huệ Vương
- Vũ Huệ Vương
- Huệ Vũ vương
- Kỳ Huệ vương
- Trung Huệ Vương
- Tần Huệ Vương
- Hàn Huệ Vương
- Triệu Huệ Vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Điệu Vương (định hướng)

Chu Điệu Vương ("chữ Hán":周悼王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
1. Chu Điệu vương Cơ Mãnh, vị vua thứ 25 của nhà Chu
2. Chu Điệu Vương Triệu Huyền Hữu () thời Bắc Tống, có các thụy hiệu khác là Chu Điệu Hiến Vương hoặc Điệu Hiến thái tử, trước kia từng làm Tín Điệu công hay Tín Điệu Hiến công)
3. Chu Điệu vương Chu An 㶇 (), truy phong phiên vương nước Chu đời nhà Minh, trước kia gọi là Chu Vinh Điệu thế tử.

==Xem thêm==
- Điệu vương
- Lỗ Điệu Vương
- Phù Điệu Vương
- Tần Điệu Vương
- Vũ Điệu vương
- Y Điệu Vương
- Lương Điệu Vương
- Chu Văn vương
- Chu Thành Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Ẩn vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Định Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Cung Vương (định hướng)

Chu Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là:
==Danh sách==
- Chu Cung vương (周共王) Cơ Ê Hỗ, vị quân chủ thứ 6 của nhà Chu
- Chu Cung vương (周恭王) Chu Mục Nhẫm (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Chu Cung Đế
- Trang Cung vương
- Trần Cung Vương
- Sở Cung Vương
- Định Đào Cung Vương
- Lang Nha Cung Vương
- Lũng Tây Cung Vương
- Lỗ Cung vương
- Triệu Cung vương
- Vệ Cung Vương
- Việt Cung Vương
- Thành Dương Cung Vương
- Chu Văn vương
- Chu Thành Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Ẩn vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Khang Vương (định hướng)

Chu Khang Vương ("chữ Hán":周康王) có thể là những vị quân chủ sau:
==Danh sách==
- Chu Khang vương Cơ Chiêu, vị vua thứ 3 của nhà Chu.
- Chu Khang vương Chu Lặc Tức (), truy tôn làm phiên vương nước Chu đời nhà Minh, thực tế chỉ là Chu Điệu Khang thế tử.

==Xem thêm==
- Khang Vương
- Cung Khang Vương
- Vinh Khang Vương
- Hy Khang Vương
- Điệu Khang Vương
- Đoan Khang Vương
- Hoài Khang Vương
- Kinh Triệu Khang Vương
- Sở Khang Vương
- Trịnh Khang Vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Trang Vương (định hướng)

Chu Trang Vương ("chữ Hán":周莊王) có thể là những vị quân chủ sau:
==Danh sách==
- Chu Trang vương Cơ Đà, vị vua thứ 15 của nhà Chu
- Chu Trang vương Chu Triều Cương (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Trang Vương
- Đoan Trang vương
- Vũ Trang vương
- Sở Trang Vương
- Tần Trang Vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Kính Vương (định hướng)

Chu Kính Vương ("chữ Hán":周敬王) có thể là những vị quân vương sau:
==Danh sách==
- Chu Kính vương Cơ Cái, vị vua thứ 26 của nhà Chu
- Chu Kính vương Chu Tại Thính (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Kính Vương
- Trung Kính Vương
- Tề Kính Vương
- Lương Kính Vương
- Lương Kính Đế
- Minh Kính Đế
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Hiếu vương (định hướng)

Chu Hiếu Vương ("chữ Hán":周孝王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
- Chu Hiếu vương Cơ Tịch Phương, vị quân chủ thứ 8 của nhà Chu
- Chu Hiếu vương Chu Cung Hiêu (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Hiếu Vương
- Lỗ Hiếu Vương
- Hà Gian Hiếu Vương
- Đông Bình Hiếu Vương
- Lương Hiếu Vương
- Phái Hiếu Vương
- Tần Hiếu Vương
- Cung Hiếu Vương
- Khang Hiếu Vương
- Văn Hiếu vương
- Trung Hiếu vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Giản Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Chu Giản Vương (định hướng)

Chu Giản Vương ("chữ Hán":周簡王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
- Chu Giản vương Cơ Di, vị vua thứ 22 của nhà Chu
- Chu Giản vương Chu Hữu Tước (), phiên vương nước Chu đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Giản Vương
- Ý Giản Vương
- Trang Giản Vương
- Cung Giản Vương
- Vinh Giản Vương
- Hoài Giản Vương
- Khang Giản Vương
- Đoan Giản Vương
- An Giản Vương
- Tĩnh Giản Vương
- Ôn Giản Vương
- Thuận Giản Vương
- Chiêu Giản Vương
- Hi Giản Vương
- Văn Giản vương
- Chu Ẩn Vương
- Chu Văn Vương
- Chu Thành Vương
- Chu Ý Vương
- Chu Trang Vương
- Chu Khang Vương
- Chu Điệu Vương
- Chu Hiếu Vương
- Chu Kính Vương
- Chu Định Vương
- Chu Huệ Vương
- Chu Cung Vương
- Chu Chiêu Vương
Thủy ngân(I) nitrat

Thủy ngân(I) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Hg(NO). Nó được dùng làm tiền chất để điều chế các hợp chất thủy ngân(I), và là chất độc giống như mọi hợp chất thủy ngân khác.

== Phản ứng ==
Thủy ngân(I) nitrat được tạo thành khi cho thủy ngân hóa hợp với axit nitric loãng (với axit đặc sẽ tạo ra thủy ngân(II) nitrat). Thủy ngân(I) nitrat là một chất khử, sẽ bị oxy hóa khi tiếp xúc với không khí.

Thủy ngân(II) nitrat có thể hóa hợp với thủy ngân kim loại để tạo thành thủy ngân(I) nitrat.

Dung dịch thủy ngân(I) nitrat có tính axit do phản ứng chậm với nước:
Hg(NO)(OH) tạo thành chất kết tủa màu vàng.

Nếu dung dịch được đun sôi hoặc tiếp xúc với ánh sáng, thủy ngân(I) nitrat trải qua một phản ứng phân huỷ sinh ra thủy ngân kim loại và thủy ngân(II) nitrat:
Những phản ứng này có tính thuận nghịch; axit nitric được hình thành có thể tái hòa tan muối thủy ngân cơ bản.

Chất này không ổn định, khi thêm kiềm vào dung dịch muối, một kết tủa màu đen được tạo thành:

Chất này có thể thu được từ các phản ứng trao đổi hoặc từ thủy ngân kim loại dưới tác động của axit nitric và nhiệt độ không cao hơn 45 °C.
Tantal(V) oxide

Tantal(V) oxide, còn được gọi dưới một cái tên khác là "tantal pentoxide", là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố tantal và oxy, có công thức hóa học TaO. Về mặt bề ngoài, hợp chất này là một chất rắn màu trắng không tan trong tất cả các dung môi, trừ các base mạnh và axit fluorhydric. TaO là một vật liệu trơ với chỉ số khúc xạ cao và hấp thụ thấp (không màu), làm cho nó có ứng dụng rộng rãi trong việc chế tạo các lớp phủ. Hợp chất này cũng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất tụ điện, do hằng số điện trở cao của nó.

==Sử dụng==
===Trong điện tử===
Tantal(V) oxide đã được sử dụng trong nhiều linh kiện điện tử, đặc biệt là trong các tụ điện tantal. Chúng được sử dụng trong điện tử ô tô, điện thoại di động và máy nhắn tin, mạch điện tử; các bộ phận màng mỏng; và các công cụ tốc độ cao. Ngoài ra, tantan(V) Oxide còn có những ứng dụng khác, ví dụ như trong các bộ cảm biến chuyển đổi.

===Sử dụng khác===
Do chỉ số khúc xạ cao, TaO được sử dụng trong chế tạo thấu kính thủy tinh.
Erbi(III) oxide

Erbi(III) Oxide, được tổng hợp từ erbi lithanit có công thức hóa học là ErO. Nó được mô tả một phần bởi Carl Gustaf Mosander năm 1843, và lần đầu tiên thu được dưới dạng tinh khiết vào năm 1905 bởi Georges Urbain và Charles James. Erbi(III) Oxide là một hợp chất có màu hồng với cấu trúc tinh thể khối. Trong điều kiện nhất định, nó cũng có thể có dạng lục giác. Erbi(III) Oxide là một chất gây độc khi hít hay vô tình uống phải, hoặc tiêm vào máu với lượng lớn. Ảnh hưởng của hóa chất ở nồng độ thấp trên người trong thời gian dài chưa được xác định.

==Sử dụng==
Các ứng dụng của ErO rất đa dạng, tùy vào nhu cầu sử dụng các tính chất: tính chất điện, quang học và quang phát quang. Vật liệu nano pha tạp với Er rất được quan tâm vì chúng có đặc tính quang học và điện trở phụ thuộc vào kích cỡ thước hạt.

Erbi(III) Oxide là một trong những hợp chất của kim loại thuộc nhóm đất hiếm quan trọng nhất được sử dụng trong y học cũng như sinh học. Tính chất phát quang của các hạt nano erbi(III) Oxide trên các ống nano cacbon làm cho chúng trở nên hữu ích trong các ứng dụng y sinh học.
Caesi nitrat

Caesi nitrat là một hợp chất với công thức hóa học CsNO. Đây là một nitrat kim loại kiềm, được sử dụng trong các chế phẩm pháo hoa, làm chất màu và chất oxy hóa, ví dụ. trong các pháo sáng. Phát xạ caesi chủ yếu do hai vạch quang phổ 852.113 nm và 894.347 nm.

Caesi nitrat được sử dụng trong quang phổ hồng ngoại, trong tia X-phosphor và trong các máy đếm sương mù. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất thấu kính và ống kính quang học.

==Tính chất==
Cũng như các nitrat kim loại kiềm khác, caesi nitrat phân hủy khi nung nóng nhẹ tạo ra caesi nitrit:
Ở nhiệt độ cao hơn nữa, caesi nitrat phân hủy thành oxit:

- Khi trộn các dung dịch đặc của caesi nitrat và axit nitric, các solvat được hình thành (n = 1 ÷ 2):
- Caesi nitrat tham gia phản ứng khử với nguyên tử hydro:

Cesi cũng tạo thành hai nitrit axit bất thường, có thể được mô tả như là CsNO·HNO and CsNO·2HNO (nhiệt độ nóng chảy 100 °C và 36–38 °C).

==Điều chế==
Caesi nitrat được điều chế thông qua phản ứng của acid nitric trên caesi kim loại, oxide, hydroxide hoặc carbonat:
==Ứng dụng==
Caesi nitrat được sử dụng rộng rãi trong các pháo hoa quân sự, trong pháo sáng và tia hồng ngoại. Sử dụng trong quá trình theo dõi sương mù được dựa trên tính ion hóa dễ dàng của nguyên tố này. Các ion caesi hình thành trong ngọn lửa trong quá trình đốt cháy các thành phần hoạt hoá pháo hoa hoạt động như các hạt nhân ngưng tụ và do đó làm tăng lượng chất aerosol, điều quan trọng đối với sự hấp thụ bức xạ.
Ceri(IV) oxide

Ceri(IV) Oxide, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là "Ceric Oxide", "Ceric dioxide", là một Oxide của kim loại Ceri, một kim loại thuộc nhóm đất hiếm. Hợp chất này có công thức hóa học được quy định là CeO và tồn tại ở dạng bột màu vàng nhạt. Nó cũng là một hóa chất có tính thương mại cao, là một sản phẩm thương mại quan trọng và là chất trung gian trong việc tinh chế nguyên tố từ quặng.

==Sản xuất==
Ceri có trong tự nhiên trong một hỗn hợp với các nguyên tố đất hiếm khác trong quặng chính của nó là bastnaesit và monazit. Sau khi tách các ion kim loại thành dung dịch nước, Ce được tách tách ra khỏi hỗn hợp đó bằng cách thêm vào một chất oxy hóa và điều chỉnh độ pH dung dịch. Bước này khai thác độ hòa tan thấp của CeO và thực tế là các nguyên tố đất hiếm khác đều chống lại tính oxy hóa.

Ceri(IV) Oxide được hình thành bởi quá trình nung nóng Ceri(III) oxalat hoặc Ceri(III) hydroxide. Ngoài Ceri(IV) Oxide, Ceri còn có loại Oxide khác là Ceri(III) Oxide, có công thức hóa học CeO, không ổn định và bị oxy hóa thành Ceri(IV) Oxide.

==Nghiên cứu==
===Tách nước===
Chu trình Ceri(III) Oxide-Ceri(IV) Oxide, còn được gọi là chu trình CeO/CeO là một quá trình tách nước hóa học hai bước dựa trên Ceri(IV) Oxide và Ceri(III) Oxide để sản xuất hydro.
Diaspore

Diaspore , còn được gọi là diasporit, empholit, kayserit, hoặc tanatarit là một khoáng vật hydroxide oxit nhôm, α-AlO(OH), kết tinh trong hệ tinh thể trực thoi và không đồng nhất với goethit. Nó xuất hiện đôi khi như các tinh thể phẳng, nhưng thường là khối lượng lamellar hoặc vảy, bề mặt phẳng là một hướng tách hoàn hảo mà trên đó ánh là đặc trưng của ngọc trai. Nó không màu hoặc màu xám-trắng, vàng, đôi khi màu tím, và thay đổi từ mờ sang trong suốt. Nó có thể dễ dàng phân biệt với các khoáng chất trong suốt không màu khác với sự phân tách hoàn hảo và màu ngọc trai—giống như mica, tan, brucit, và thạch cao—bởi độ cứng lớn hơn của nó là 6,5 - 7. Trọng lực riêng là 3,4. Khi đun nóng trước ống xả, nó sẽ tàn phá dữ dội, phá vỡ thành những quả ngọc trai trắng.

Khoáng sản xuất hiện như là một sản phẩm thay đổi của corundum hoặc xơ và được tìm thấy trong đá vôi và đá tinh thể khác. Các tinh thể phát triển tốt được tìm thấy trong các khoáng chất cặn của Urals và tại Chester, Massachusetts, và kaonilit ở Schemnitz ở Hungary. Nếu có thể kiếm được với số lượng lớn, nó sẽ có tầm quan trọng kinh tế như một nguồn nhôm.

Diaspore, cùng với gibbsit và boehmit là một thành phần chính của quặng boxit.

Lần đầu tiên nó được tìm thấy là năm 1801, xuất hiện ở Mramorsk Zavod, Sverdlovsk, Trung Urals, Nga. Tên gọi, được đặt ra bởi René Just Haüy, là từ hy lạp cho διασπείρειν, "để phân tán," ám chỉ đến sự phân hủy của nó khi nung.

Csarit, ottomanit và zultanit là những tên thương mại cho diaspore, từ dãy núi İlbir của tây nam Thổ Nhĩ Kỳ.