Cobalt(II) chloride

Cobalt(II) chloride là một hợp chất vô cơ của cobalt và chlor, với công thức hóa học CoCl. Nó thường có mặt ở dạng ngậm 6 nước CoCl·6HO, và là muối cobalt phổ biến nhất trong phòng thí nghiệm.

Dạng ngậm 6 nước có màu tím, trong khi dạng khan của chất này có màu xanh da trời. Do chất này dễ dàng hydrat hóa/mất nước, và việc thay đổi màu sắc tương ứng, cobalt(II) chloride được sử dụng như một chỉ thị nước trong chất chống ẩm.

Cobalt(II) chloride được ứng dụng trong việc tổng hợp hữu cơ và các vật bằng điện cực với kim loại cobalt.

Cobalt(II) chloride đã được phân loại là một chất có nguy cơ đáng lo ngại của Cơ quan Hóa chất châu Âu vì nó bị nghi ngờ có thể gây ung thư.

==Điều chế==
Cobalt(II) chloride ngậm nước được điều chế từ cobalt(II) cacbonat hoặc muối cobalt(II) phản ứng với acid chlorhydric:
Khi bị nung nóng, phân tử ngậm 6 nước bị tách thành muối khan.

==Phản ứng==
Nói chung, các dung dịch nước của muối này giống như các muối cobalt(II) khác, các dung dịch này đều chứa ion [Co(HO)]. Các dung dịch muối này tạo ra kết tủa CoS khi phản ứng với HS. CoCl·6HO và CoCl là các acid Lewis yếu. Các phân tử thường có cấu trúc bát diện hoặc tứ diện. Với pyridin (CHN), chất này tạo thành phức chất bát diện:
Với triphenylphosphin (P(CH)), chất này tạo thành phức chất tứ diện:

==Hợp chất khác==
CoCl còn tạo một số hợp chất với NH, như CoCl·2NH (hoa hồng), CoCl·3NH (hoa hồng đỏ), CoCl·4NH (vàng nâu), CoCl·5NH (đỏ cam), CoCl·6NH (rơm) hay CoCl·10NH (vàng nâu).

CoCl còn tạo một số hợp chất với NH, như CoCl·6NH là chất rắn màu hồng, thuận từ; là một ví dụ hiếm thấy về hợp chất giữa phân tử hợp chất và số lượng hydrazin lớn. Chất này dễ nổ như các hợp chất với hydrazin khác cũng như bản thân chất lỏng không màu hydrazin. CoCl·6NH không ổn định. Ở mức NH hóa thấp hơn, có CoCl·3NH là chất rắn màu cam nhạt, CoCl·2,5NH·HO là tinh thể màu hồng, CoCl·2NH là bột màu hoa hồng có dạng monohydrat là tinh thể màu đỏ-hồng, không tan trong aceton, benzen nhưng tan trong nước, HSO/HNO 2 N, d = 2,7842 g/cm³ hay CoCl·1,5NH·HO là tinh thể màu hồng với dạng cấu trúc chlor liền (hoặc tím với dạng hai nguyên tử chlor tách rời), CoCl·¾NH và CoCl·¼NH đều là tinh thể màu dương nhạt-hồng.

CoCl còn tạo một số hợp chất với NHOH, như CoCl·2NHOH là tinh thể màu hoa hồng.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như CoCl·2CO(NH) là tinh thể màu dương đen, CoCl·4CO(NH) là tinh thể màu oải hương-hoa hồng hay CoCl·10CO(NH) là tinh thể hồng.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như CoCl·2CONH là tinh thể đỏ, tan vừa trong nước.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như CoCl·2CONH·1,5HO là tinh thể hồng đậm.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như CoCl·2CS(NH) là tinh thể màu lục lam, CoCl·3CS(NH) là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen, CoCl·3,5CS(NH) là tinh thể màu dương đen hay CoCl·4CS(NH) là tinh thể màu lam dương.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như CoCl·2CSNH là bột/tinh thể đen tím hay CoCl·3CSNH·HO là tinh thể đỏ nhạt-hồng.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như CoCl·2CSNH xuất hiện ở hai dạng: tinh thể màu tím và tinh thể màu nâu.

CoCl còn tạo một số hợp chất với CSe(NH), như CoCl·2CSe(NH) là tinh thể lục lam hay CoCl·4CSe(NH) là tinh thể lục nhạt. Phức CoCl·3CSe(NH) có màu hơi khác so với hai phức trên.

==Ứng dụng==
- Mực vô hình
- Cobalt(II) chloride là chất kích thích hóa học đã được biết đến với phản ứng giống như khi cơ thể thiếu oxy trong máu như quá trình sinh hồng cầu. Việc bổ sung cobalt không bị cấm và do đó sẽ không được phát hiện bằng các kiểm tra chống doping hiện tại. cobalt(II) chloride là một chất bị cấm theo Australian Thoroughbred Racing.

==Liên kết ngoài==
- International Chemical Safety Card 0783
- National Pollutant Inventory – Cobalt fact sheet
- IARC Monograph "Cobalt and Cobalt Compounds"