hirine/wikipedia-vietnamese-1M296K-dataset huggingface dataset:
Anuket

Anuket (còn viết là Anukis, Anket, Anqet, Anjet) là một nữ thần của Ai Cập cổ đại. Bà là vị thần cai quản sông Nile với tên gọi "Người chăm sóc các cánh đồng". Bà cũng là vị thần săn bắt và bảo vệ những đứa trẻ mới sinh. Anuket được mô tả là một nữ thần đội vương miện làm từ lông đà điểu hoặc từ lau sậy, tay cầm "ankh". Loài vật thiêng của bà là linh dương (cũng là hiện thân của Khnum)

== Gia đình ==
Ban đầu, Anuket được cho là con gái của thần Ra và nhận danh hiệu "Con mắt của thần Ra" như một số nữ thần khác, nữ thần Satis (hay Satet, nữ thần lũ lụt của sông Nile) cũng vậy. Dưới thời kỳ Tân vương quốc, Anuket được coi là con gái của Khnum và Satet, được thờ chung tại Elephantine. Họ được xem là "Bộ ba Elephantine". Anuket và Satis đều có liên quan mật thiết với nữ thần Isis do đều là hiện thân của sông Nile.

Khnum còn có một người con trai với nữ thần chiến tranh Menhit, là thần phép thuật Heka. Vì vậy, Anuket là chị em cùng cha với Heka.

== Thờ cúng ==
Một ngôi đền dành riêng cho Anuket đã được dựng lên trên đảo Sehel vào thời pharaoh Sobekhotep III thuộc vương triều thứ 13. Sau đó, Amenhotep II đã dựng thêm một ngôi đền nhỏ để thờ cúng nữ thần.

"Lễ hội Anuket" được diễn ra vào mùa lũ trên sông Nile hằng năm, thường được tổ chức vào những bữa ăn trưa. Mọi người thi nhau ném những đồng tiền, trang sức bằng vàng và những vật dụng quý giá xuống sông Nile để làm hài lòng nữ thần.
Băng từ

Băng từ là phương tiện để ghi từ tính nhằm lưu giữ những tín hiệu, để sau đó có thể tái tạo được thông qua hệ thống máy điện tử. Băng được dùng trong ghi âm, ghi hình và ghi dữ liệu số. Kiểu băng từ định cỡ xác định và đóng vào hộp cố định thì gọi là cassette, có trục cấp băng và trục thu, loại nhỏ thì dùng trong ghi âm, loại to thì dùng cho ghi hình, và cả hai đều được dùng trong ghi dữ liệu số.

Băng từ tạo ra cuộc cách mạng trong ghi và phát âm thanh hồi những năm 1930. Tuy nhiên từ 1997 băng từ trở nên lỗi thời và được thay thế bằng các phương tiện ghi khác là đĩa quang, và từ 2010 là bộ nhớ flash.

== Lịch sử phát triển ==
Băng từ được phát triển ở Đức vào năm 1928, dựa trên "dây ghi âm từ". Băng từ được làm bằng một lớp film nhựa mỏng có phủ lớp hạt từ tính, và cắt thành dải dài và hẹp.

Các thiết bị ghi và phát lại âm thanh hoặc video bằng cách sử dụng băng từ là máy ghi băng (tape recorder) và máy ghi băng video (video tape recorder). Một thiết bị lưu trữ dữ liệu máy tính trên băng từ là một ổ băng (tape drive).

Sự ra đời băng từ tạo ra cuộc cách mạng trong thu phát âm. Nó cho phép đài phát thanh, trước đây luôn phát sóng trực tiếp, nay có thể ghi lại để phát lại sau hoặc biên tập lại từ nhiều phần, sau đó đã được trộn lẫn và chỉnh sửa với sự mất mát về chất lượng chấp nhận được. Nó cũng là một công nghệ then chốt trong phát triển máy tính sơ khai, cho phép tạo ra số lượng dữ liệu vô song, lưu trữ trong thời gian dài và truy cập nhanh.

Trong những thập kỷ gần đây, các công nghệ khác đã được phát triển có thể thực hiện chức năng của băng từ. Trong nhiều trường hợp, các công nghệ này đã thay thế băng từ. Mặc dù vậy, sự đổi mới trong công nghệ vẫn tiếp tục, và Sony và IBM tiếp tục sản xuất các băng từ mới.

Băng từ có thời gian sống hạn định. Những băng được sản xuất trong những năm 1970 và 1980 có thể bị một dạng hư hỏng gọi là hội chứng dính. Đó là do quá trình thủy phân chất kết dính trong băng, và nó có thể làm cho băng không sử dụng được.

== Xem thêm ==
- Đĩa quang
- Băng ghi 9 đường

== Liên kết ngoài ==
- History of Tape Recording Technology
Lưu Thành Quân

Lưu Thành Quân (; sinh 1950) là Thượng tướng đã nghỉ hưu của Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF). Ông từng giữ chức vụ Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc và Viện trưởng Viện Hàn lâm Khoa học Quân sự Trung Quốc.
==Thân thế và binh nghiệp==
Lưu Thành Quân sinh năm 1950 ở Thành Vũ, tỉnh Sơn Đông. Năm 1968, khi nhập ngũ, Lưu Thành Quân là chiến sĩ lực lượng pháo cao xạ lục quân. Sau đó, ông được tuyển chọn làm phi công, gia nhập Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF).

Tháng 1 năm 1993, Lưu Thành Quân được bổ nhiệm làm Tư lệnh Quân đoàn 8 Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 7 năm 1996, Lưu Thành Quân thụ phong quân hàm Thiếu tướng Không quân. Tháng 7 năm 2003, Lưu Thành Quân được điều động giữ chức Phó Tư lệnh Quân khu Nam Kinh kiêm Tư lệnh binh chủng Không quân Quân khu Nam Kinh.

Tháng 7 năm 2004, Lưu Thành Quân được phong quân hàm Trung tướng Không quân. Tháng 12 năm 2004, Lưu Thành Quân được bổ nhiệm giữ chức Phó Tư lệnh Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc.

Tháng 9 năm 2007, Lưu Thành Quân được điều động giữ chức vụ Viện trưởng Viện Hàn lâm Khoa học Quân sự Trung Quốc, kế nhiệm Thượng tướng Trịnh Thân Hiệp. Tháng 10 năm 2007, tại Đại hội Đảng Cộng sản Trung Quốc lần thứ 17, Lưu Thành Quân được bầu làm Ủy viên Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản Trung Quốc khóa XVII. Ngày 19 tháng 7 năm 2010, Lưu Thành Quân được phong quân hàm Thượng tướng Không quân.

Tháng 12 năm 2014, Lưu Thành Quân được miễn nhiệm chức vụ Viện trưởng Viện Hàn lâm Khoa học Quân sự, nghỉ công tác trong quân đội, thay thế ông là Cao Tân.

Ngày 28 tháng 2 năm 2015, Lưu Thành Quân được bầu Nhân đại toàn quốc Trung Quốc bầu giữ chức Phó Chủ nhiệm Ủy ban Y tế Văn hóa Khoa học và Giáo dục khóa XII, nhiệm kỳ 2013—2018.
Mã hóa pha

Mã hóa pha hay PE (phase encoding) hay mã Manchester (Manchester code) là dạng mã đường truyền (line code) trong đó mỗi bit dữ liệu được mã hóa hoặc thấp rồi cao, hoặc cao sau đó thấp, trong một khoảng thời gian như nhau.

Đây là tín hiệu tự định nhịp (self-clocking) và không có thiên áp DC (bias). Nhờ đó mã hóa pha có thể truyền tin qua kết nối cách ly nhau về điện.

== Lịch sử ==
Mã Manchester bắt nguồn từ tên phát triển của nó tại Đại học Manchester, nơi mã hóa được sử dụng để lưu trữ dữ liệu trên trống từ của máy tính Manchester Mark 1.

Mã hóa pha (PE) được sử dụng để ghi dữ liệu số lên băng từ máy tính ở mật độ 1600 bpi, sau đó là mật độ 6250 bpi có mã hóa hiệu quả hơn.

Hiện nay mã hóa Manchester đang được sử dụng rộng rãi, ví dụ trong 10BASE-T Ethernet, trong giao thức điều khiển từ xa hồng ngoại của máy tiêu dùng, trong RFID, hoặc trong kết nối thiết bị tầm gần (Near-Field Communications). Có nhiều mã phức tạp hơn, như mã hóa 8B/10B, sử dụng băng thông ít hơn để đạt được cùng tốc độ dữ liệu nhưng có thể kém chịu được lỗi tần số, giật cục máy phát và sai lệch nhịp thu.

Theo Cisco, "mã hóa Manchester có một số vấn đề khó khăn liên quan đến tần số mà làm cho nó không phù hợp để sử dụng ở tốc độ dữ liệu cao hơn".

== Xem thêm ==
- Mã hóa Manchester vi phân ()
- Tự định nhịp ()
Dương Quốc Hải

Dương Quốc Hải (; sinh tháng 5 năm 1950) là Trung tướng đã nghỉ hưu của Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF), ông từng giữ chức vụ Tham mưu trưởng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc từ năm 2007 tới 2013.

==Thân thế và binh nghiệp==
Dương Quốc Hải sinh tháng 5 năm 1950 tại Thiên Tân. Ông từng đảm nhiệm chức vụ Sư đoàn trưởng Sư đoàn 4 lực lượng Hàng không, Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc. Tháng 3 năm 1995, nhậm chức Phó Tư lệnh Quân đoàn 1 Không quân. Tháng 7 năm 1996, Dương Quốc Hải thụ phong quân hàm Thiếu tướng.

Tháng 8 năm 1998, Dương Quốc Hải được điều động giữ chức Tư lệnh Căn cứ Không quân Thượng Hải. Tháng 8 năm 2000, Dương Quốc Hải được bổ nhiệm làm Tham mưu trưởng binh chủng Không quân Quân khu Lan Châu.

Tháng 12 năm 2004, Dương Quốc Hải được điều động phân công làm Phó Tham mưu trưởng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc (PLAAF).

Tháng 9 năm 2007, Dương Quốc Hải được bổ nhiệm giữ chức vụ Tham mưu trưởng Không quân Quân Giải phóng Nhân dân Trung Quốc, kế nhiệm Trung tướng Triệu Trung Tân. Năm 2008, Dương Quốc Hải được bầu làm Đại biểu Nhân đại toàn quốc Trung Quốc khóa XI, nhiệm kỳ 2008—2013.

Tháng 7 năm 2009, Dương Quốc Hải được phong quân hàm Trung tướng. Tháng 7 năm 2013, Dương Quốc Hải nghỉ hưu.
Danh sách doanh nghiệp lâu đời nhất thế giới

Danh sách các cơ sở kinh doanh lâu đời nhất trên thế giới bao gồm các thương hiệu và công ty, ngoại trừ các hiệp hội và tổ chức giáo dục, chính phủ hoặc tôn giáo. Để được đưa vào danh sách, một tên thương hiệu và công ty phải giữ hoạt động toàn bộ hoặc một phần kể từ khi thành lập.

==Thống kê==
Theo một báo cáo được xuất bản bởi Ngân hàng Trung ương Hàn Quốc vào ngày 14 tháng 5 năm 2008 tại 41 nước, có 5.586 công ty có tuổi đời lớn hơn 200 năm. Trong đó, 3.146 là ở Nhật Bản, 837 ở Đức, 222 ở Hà Lan, và 196 ở Pháp. Trong số các công ty trên 100 năm tuổi, 89,4% có ít hơn 300 người làm việc. Một cuộc khảo sát tại Nhật Bản cho thấy có hơn 21.000 công ty có tuổi đời lớn hơn 100 năm tính tới ngày 30 tháng 9 năm 2009.

==Xem thêm==
- Danh sách làng nghề truyền thống Việt Nam
- Henokiens
Thủy ngân(II) cyanide

Thủy ngân(II) cyanide, còn được gọi với cái tên khác là "thủy ngân đicyanide" là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm ba nguyên tố: nitơ, cacbon và thủy ngân với công thức hóa học Hg(CN). Hợp chất này tồn tại dưới dạng một loại bột màu trắng hoặc không màu, không mùi, có vị đắng. Hợp chất này cũng có điểm nóng chảy là 320 ℃ (608 ℉) và tại đó nó phân hủy và giải phóng khói thủy ngân độc hại. Nó hòa tan nhiều trong các dung môi phân cực như nước, cồn và amonia; tan trong ete; không hòa tan trong benzen và các dung môi kị nước khác. Thủy ngân(II) cyanide nhanh chóng phân hủy trong axit để giải phóng hydro cyanide. Các mẫu chất cũng phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng, trở nên sẫm màu hơn. Nó phản ứng mạnh mẽ với các tác nhân oxy hóa; kết hợp với các clorat kim loại, perchlorat, nitrat hoặc nitrit có thể gây ra một vụ nổ dữ dội.

==Các ứng dụng trong quá khứ==
Thủy ngân(II) cyanide đã từng được sử dụng như là một chất khử trùng, nhưng việc này đã được chấm dứt vì độc tính của nó. Một ví dụ của việc này là điều trị bệnh giang mai: một dung dịch gồm 5–10 hạt trong một ounce nước, được phết lên bằng một chiếc cọ lông lạc đà, đã được áp dụng cho các vết loét giang mai ở lưỡi hoặc miệng. Hợp chất này cũng được sử dụng trong nhiếp ảnh. Nó vẫn được sử dụng trong vi lượng đồng căn với tên Latinh là "Hydrargyrum bicyanatum".

==Hợp chất khác==
Hg(CN) còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như Hg(CN)·CS(NH) là tinh thể trong suốt hay Hg(CN)·2CS(NH) là tinh thể sáng bóng.
Thịt nướng Mông Cổ

Thịt nướng Mông Cổ hay tiệc nướng Mông Cổ (tiếng Anh: "Mongolian barbecue"/"Mongolian BBQ"; tiếng Trung Quốc: 蒙古烤肉; bính âm: "Měnggǔ kǎoròu") là một món ăn chiên được phát triển trong các nhà hàng Đài Loan bắt đầu vào đầu những năm 1950. Thịt và rau được nấu trên các tấm thiếc (sắt) lớn, tròn và rắn ở nhiệt độ lên tới 300 °C (572 °F) còn gọi là Teppanyaki (Thiết bản thiêu). Mặc dù tên của nó là thịt nướng Mông Cổ nhưng món ẩm thực không phải là của người Mông Cổ và cũng chỉ liên quan đến việc nướng thịt.

==Gốc gác==
Mặc dù thịt nướng Mông Cổ lần đầu tiên xuất hiện ở Đài Bắc vào năm 1951, việc xắt và trải thịt trên một bề mặt rộng mở nên đã tạo ra các món ăn như kiểu Mông Cổ và như truyền thống Mông Cổ. Việc chuẩn bị cũng có thể bắt nguồn từ cách làm teppanyaki (nướng trên bàn thiếc) kiểu Nhật Bản vốn được phổ biến ở Đài Loan vào thời đó, miếng thịt hấp dẫn phải được nướng cháy cạnh bên ngoài nhưng chín tới ở bên trong, thịt nướng không được khô và giữ được vị ngọt vốn có. Một trong những nhà hàng thịt nướng Mông Cổ lâu đời nhất của Mông Cổ đã được khai trương vào những năm 1960 và nằm ở trung tâm thành phố Đài Bắc thuộc Đài Loan.

Khi thịt nướng Mông Cổ trở nên phổ biến hơn, nó đã được giới thiệu thành công ở phương Tây. Các nhà hàng Mỹ như HuHot Mongolian Grill và Grill Mongolian của BD tuyên bố rằng những chiến binh của Đế quốc Mông Cổ thường hay ăn số lượng lớn thịt, chuẩn bị chúng bằng thanh kiếm của họ và nấu chúng trên những tấm khiên lồi lên trên một ngọn lửa lớn. Một chuỗi nhà hàng Đức với khái niệm tương tự cho rằng những người lính Mông Cổ nấu bữa ăn của họ trên hòn đá nóng.

==Chuẩn bị==
Thông thường, thực khách chọn một loạt các nguyên liệu thô từ các món thịt lát mỏng (thịt bò, thịt lợn, thịt cừu, gà tây, gà, tôm) và rau cải (cải bắp, đậu phụ, hành tây, bông cải xanh, nấm, vv). Bát các nguyên liệu được trao cho đầu bếp người đã bổ sung thêm món sốt của nhà hàng, sau đó đưa chúng vào nướng. Bàn nướng thiếc hình tròn cho phép hai hoặc nhiều đầu bếp để nấu ăn đồng thời, và để nấu nhanh chóng do các thành phần mỏng cắt lát, do đó, thực phẩm thường nấu trong rất nhanh. Có thể thêm dầu hoặc nước để dễ nấu. Các thành phần được xào liên tục trong nhiệt độ cao và tất cả thức ăn vẫn còn có thể nhận biết và nguyên vẹn. Khi nấu xong, mỗi món đã hoàn thành được đưa lên bát và đưa cho nhà hàng. Nhiều nhà hàng thịt nướng Mông Cổ theo một định dạng buffet tất cả thực khác có thể ăn được.

==Tham khảo==
- Davison, Gary Marvin, Barbara Reed. Culture and Customs of Taiwan. 144
- Cismar, Martin. "Barbecuing, The Mongolian Way", Daily News-Record
- "History" at BD's Mongolian Grill website. Truy cập ngày 1 tháng 5 năm 2007. (in English)

== Xem thêm ==
- Asado
- Thịt nướng hun khói
Kurumaya Shintaro

==Thống kê sự nghiệp câu lạc bộ==
Cập nhật gần đây nhất: "22 tháng 2 năm 2019."

==Sự nghiệp quốc tế==
Ngày 7 tháng 5 năm 2015, Nhật Bản's coach Vahid Halilhodžić called him for a two-days training camp.

==Danh hiệu==
===Câu lạc bộ===
- J1 League (1): 2017

===Cá nhân===
- J.League Best XI (1): 2017

==Liên kết ngoài==
- Profile at Ventforet Kofu
Miura Genta

==Thống kê câu lạc bộ==
- Thành tích đội dự bị
==Liên kết ngoài==
- Profile at Shimizu S-Pulse
Doi Shoma

Doi Shoma (sinh ngày 21 tháng 5 năm 1992) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

==Đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản==
Doi Shoma thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản từ năm 2017.

==Thống kê sự nghiệp==
!Tổng cộng||2||0

==Liên kết ngoài==
- National Football Teams
Nagasawa Kazuki

==Sự nghiệp==
Nagasawa có màn ra mắt cho Yokohama F. Marinos ngày 3 tháng 4 năm 2013 ở J. League Cup trước Omiya Ardija khi anh vào sân từ phút thứ 76 và Yokohama nhận thất bại 1–0.

===1. FC Köln===
Ngày 23 tháng 12 năm 2013 có thông báo rằng Nagasawa đã ký hợp đồng với Đội bóng Đức 1. FC Köln sau quãng thời gian thử việc. Anh có màn ra mắt cho Koln ngày 9 tháng 2 năm 2014 trước SC Padersinh ngày 07. Anh vào sân từ phút thứ 68 thay cho Mišo Brečko và Koln thua 0–1.

==Thống kê sự nghiệp==
"Cập nhật đến ngày 23 tháng 2 năm 2017".
==Danh hiệu==
===Câu lạc bộ===
- 1. FC Köln
- 2. Bundesliga: 2013-14

- Urawa Red Diamonds
- Giải vô địch bóng đá các câu lạc bộ châu Á: 2017

==Liên kết ngoài==
- Profile at Urawa Red Diamonds
- Profile at JEF United Chiba
Yamamoto Shuto

Yamamoto Shuto (sinh ngày 1 tháng 6 năm 1985) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

==Đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản==
Yamamoto Shuto thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản từ năm 2017.

==Thống kê sự nghiệp==
!Tổng cộng||1||0

==Liên kết ngoài==
- National Football Teams
Misao Kento

Misao Kento (sinh ngày 16 tháng 4 năm 1996) là một cầu thủ bóng đá người Nhật Bản.

==Đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản==
Misao Kento thi đấu cho đội tuyển bóng đá quốc gia Nhật Bản từ năm 2017.

==Thống kê sự nghiệp==
!Tổng cộng||6||0

==Liên kết ngoài==
- National Football Teams
Iod cyanide

Iod cyanide, tiếng Anh: Cyanogen iodide với công thức hóa học ICN là một halogen giả gồm iod và nhóm cyanide. Nó là một hợp chất vô cơ bay hơi và có tính độc hại cao. Hợp chất này tồn taị dưới dạng tinh thể trắng phản ứng chậm với nước tạo thành hydro cyanide.

==Điều chế==
Iod cyanide được điều chế bằng cách kết hợp I và cyanide, thường là natri cyanide trong nước đá lạnh. Sản phẩm được chiết xuất bằng ete.

==Thuốc thử trong pyridin==
Dung dịch iod cyanide được cho điện phân trong pyridin. Dung dịch pha loãng của ICN trong pyridin lúc đầu không màu, nhưng khi ngừng điện phân thì có thể có tạo thành các màu như màu vàng, cam, đỏ và nâu đỏ. Hiệu ứng này là do sự thay đổi độ dẫn, do sự hình thành của một chất điện phân. Khi độ dẫn điện của ICN được so sánh với dung dịch iod-pyridin, sự hình thành chất điện phân trong ICN hình thành chậm hơn nhiều. Kết quả xác nhận rằng cyanide là muối yếu hơn trong pyridin so với các iodide, mặc dù các dung dịch iod cyanide có thể được hòa tan trong dung dịch pyridin với độ dẫn điện tăng theo thời gian và kết quả là giá trị cực đại.
Thủy ngân(II) selenide

Thủy ngân(II) selenide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố là thủy ngân và selen, với công thức hóa học được quy định là HgSe. Nó là một á kim màu xám đen kết tinh với một cấu trúc sphalerit. Thủy ngân(II) selenide cũng có các hợp chất tương đương khác, có công thức hóa học là HgSe và HgSe. HgSe tồn tại trong tự nhiên dưới dạng chất tiemannit.

Cùng với các hợp chất hóa trị II-VI khác, các tinh thể nano keo của HgSe có thể được hình thành.

==Các ứng dụng==
Selen được sử dụng trong các bộ lọc của một số nhà máy thép để loại bỏ thủy ngân khỏi khí thải. Sản phẩm rắn được hình thành chính là HgSe.

HgSe có thể được sử dụng như một vùng tiếp xúc thuần trở với các chất bán dẫn II-VI có khoảng cách rộng như kẽm selenide hoặc kẽm oxit.

==Độc tính==
HgSe không độc miễn là không ăn nó và do tính chất không tan của nó. Các độc tính của hợp chất hydro selenide dạng khói có thể được phát triển khi tiếp xúc với axit. HgSe là một hợp chất tương đối ổn định có thể ít hơn thủy ngân nguyên chất hoặc nhiều hợp chất cơ kim thủy ngân. Khả năng kết hợp khó khăn của selen với thủy ngân đã được đưa ra như một lý do cho việc nhiễm độc thủy ngân thấp ở cá biển nước sâu mặc dù nơi đây có mức thủy ngân cao.

==Xem thêm==
- SNV (1991) Guidelines on measures and methods for heavy metal emissions control. Solna, The Swedish Environmental Protection Agency – Naturvårdsverket.

==Liên kết ngoài==
- Khoáng vật tiemannit
Kali ethoxide

Kali ethoxide còn được gọi là kali etanolat, là một chất dạng bột màu trắng hoặc vàng với công thức hóa học . Kali ethoxide có chứa một ion ethoxide, là nhóm liên hợp của etanol, làm cho hợp chất này có khả năng phản ứng mạnh. Nó thủy phân trong nước để tạo ra etanol và kali hydroxide.

==Ứng dụng==
Kali ethoxide được sử dụng như là một base mạnh, tương tự như natri methoxide và kali methoxide và kali tert-butoxit. Kali ethoxit dùng làm chất xúc tác trong etanol để có thể thực hiện phản ứng trao đổi este tạo ra etyl este. Natri ethoxide hoặc kali ethoxide cũng là một base thích hợp cho việc tổng hợp malonic este từ đietyl malonat, vì bất kỳ phản ứng trao đổi este nào cũng không dẫn tới xáo trộn este.

==An toàn==
Kali ethoxide ổn định, nhưng cũng rất dễ cháy và bị ăn mòn. Hợp chất này phản ứng mạnh với nước, nếu hợp chất tiếp xúc với không khí ẩm, nó có thể nóng lên và bắt cháy. Để bảo quản cần cách li với không khí, độ ẩm, nước, axit, các tác nhân oxy hóa và các chất khử. Nó cũng có thể gây bỏng da nghiêm trọng.
Kẽm chromat

Kẽm Chromiat là một hợp chất hóa học có chứa cation kẽm và anion Chromiat, với công thức hóa học được quy định là ZnCrO. Hợp chất này tồn tại dưới dạng bột màu vàng không mùi hoặc dạng tinh thể vàng lục, nhưng khi được sử dụng cho lớp phủ, các sắc tố thường được thêm vào. Hợp chất này cũng được sử dụng công nghiệp trong các lớp phủ chuyển đổi Chromiat, được phát triển bởi Công ty Ford Motor trong những năm 1920.

==Sản xuất==
Một quá trình được gọi là quá trình Cronak được sử dụng để tạo ra kẽm Chromiat để sử dụng trong công nghiệp. Quá trình này được thực hiện bằng cách để kẽm hoặc kim loại mạ kẽm trong dung dịch natri điChromiat và axit sunfuric trong vài giây. Kẽm Chromiat cũng có thể được tổng hợp bằng cách sử dụng cách gián tiếp kali Chromiat (KCrO) và kẽm sunfat (ZnSO) tạo thành kết tủa.

==Độc tính==
Các nghiên cứu gần đây đã chỉ ra rằng hợp chất kẽm Chromiat không chỉ có độc tính cao, mà còn là một chất gây ung thư. Tiếp xúc với kẽm Chromiat có thể gây loét mô và ung thư. Một nghiên cứu đăng trên Tạp chí Y học Công nghiệp Anh cho thấy mối tương quan giữa sử dụng kẽm Chromiat và chì(II) Chromiat trong các nhà máy và số ca bệnh ung thư phổi ở các bệnh nhân là các công nhân có kinh nghiệm, làm việc và tiếp xúc lâu năm với hợp chất này. Do tính độc của nó nên việc sử dụng hợp chất này này đã sụt đáng kể trong những năm gần đây.

==Hợp chất khác==
ZnCrO còn tạo một số hợp chất với NH, như ZnCrO·4NH·3HO là bột màu vàng.
Gesta Romanorum

Gesta Romanorum (tạm dịch: "Sự tích của người La Mã") là hợp tuyển các giai thoại được biên soạn bằng tiếng Latin trong khoảng thế kỷ XIII hoặc XIV, từng chiếm vai trò phổ biến nhất đương thời và gây ảnh hưởng tích cực cho các tác gia Geoffrey Chaucer, John Gower, Giovanni Boccaccio, Thomas Hoccleve, William Shakespeare cùng nhiều người khác. Trứ tác giả được cho là Helinandus hoặc Petrus Berchorius nhưng đây vẫn là điều gây tranh cãi trong học giới Anh, Pháp và Đức.

==Lịch sử==
Tác phẩm này rõ ràng là một sách giáo khoa cho các nhà giảng thuyết, mà nội dung dày đặc những giai thoại được truyền khẩu từ lâu tại Hi Lạp và La Mã, châu Âu và châu Á, nhưng được liên kết bởi tinh thần hướng đạo. Ngày nay, "Gesta Romanorum" tồn tại ở dạng tam sao thất bản, thậm chí được sao lại bằng tiếng Anh hoặc tiếng Đức nhiều lần.

==Xem thêm==
- "La Mã thần thoại ký"

== Thư mục ==
- "Gesta Romanorum (Os Feitos dos Romanos)" (selection), Scott Ritter Hadley (Trans.), "(n.t.) Revista Literária em Tradução ", nº 1 (set/2010), Fpolis/Brasil, ISSN 2177-5141
- "Dijannia ryms'ki" (selection), Rostyslav Paranko (Trans.), Діяння римські. Український переклад збірки Gesta Romanorum
- 'Gesta Romanorum', Welsh translation by Llywelyn Sion c.1600.

==Liên kết ngoài==
- Latin text of the Gesta Romanorum
- Full text of the Gesta Romanorum in Modern English translation
Kali manganat

Kali manganat là hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KMnO. Hợp chất này có màu xanh lá cây đậm, là một chất trung gian của quá trình tổng hợp kali pemanganat (KMnO, còn gọi là thuốc tím) trong công nghiệp. Đôi khi, kali manganat bị nhầm lẫn với kali pemanganat, nhưng chúng là các hợp chất khác nhau với các tính chất khác biệt rõ rệt.

==Cấu trúc==
KMnO là muối, gồm 2 cation K và anion . Tinh thể học tia X cho thấy anion dạng tứ diện, với khoảng cách Mn–O là 1,66 Å, dài hơn khoảng cách Mn-O trong KMnO là 0,04 Å. Nó có cùng cấu trúc với kali sunfat.

==Tổng hợp==
Kali manganat có thể điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng của mangan dioxide với kali hydroxide trong oxy:
Trong phòng thí nghiệm, kali manganat có thể được tổng hợp bằng cách đun nóng kali pemanganat hoà tan trong dung dịch kali hydroxide đặc sau đó được làm lạnh để tạo tinh thể màu xanh lục đậm là kali manganat:
Không có nhiều phản ứng mà trong đó nhóm OH là chất khử. Dung dịch KMnO được điều chế dưới điều kiện khuấy đều KMnO tan trong KOH 5–10 M trong một ngày ở nhiệt độ phòng, sau đó loại bỏ MnO không tan.

Để giảm một electron của pemanganat tạo thành manganat, có thể sử dụng anion I làm chất khử:
Phản ứng này sẽ chuyển màu hỗn hợp từ tím, đặc trưng của pemanganat, sang màu xanh lục đậm của manganat. Phản ứng này cũng cho thấy rằng pemanganat(VII) có thể đóng vai trò như một chất nhận electron hơn vai trò thông thường của nó như một chất chuyền oxy. Bari manganat, BaMnO, được tạo ra bằng việc khử KMnO với anion I với sự có mặt của bari chloride. Giống như BaSO, BaMnO tan ít trong hầu hết các dung môi.

Một phương pháp dễ dàng để điều chế kali manganat trong phòng thí nghiệm là nung nóng tinh thể hoặc bột kali pemanganat tinh khiết. Kali pemanganat sẽ phân hủy thành kali manganat, mangan(IV) oxit và khí oxy:
Phản ứng này dùng để điều chế oxy trong phòng thí nghiệm, nhưng kali manganat thu được sẽ bị lẫn với mangan dioxide.

==Phản ứng==
Kali manganat tương đối ổn định trong dung dịch kiềm, tuy nhiên nó bị phân hủy trong nước tạo thành kali pemanganat và mangan dioxide:
Kali methoxide

Kali metoxit là ankoxit của metanol với kali, được sử dụng như là một base mạnh và là một chất xúc tác cho các quá trình chuyển đổi, đặc biệt trong sản xuất diesel sinh học.

==Điều chế==
Việc điều chế kali metoxit có thể thực hiện ở quy mô phòng thí nghiệm bằng phản ứng của kim loại kali với metanol, phản ứng thải ra hydro.

Phản ứng của hydride kim loại (kali hydride) với metanol tạo thành kali metanol cũng có thể xảy ra nhưng ít quan trọng:
Phản ứng tỏa nhiệt của kali hydroxide với metanol dẫn đến một phản ứng cân bằng với kali metoxit và nước (tránh tạo thành khí hydro dễ cháy). Trong quá trình này nước hình thành phải được loại bỏ liên tục để cân bằng chuyển dịch sang phải:

Việc loại bỏ hoàn toàn nước là rất quan trọng để tăng hiệu suất phản ứng, do sự hấp thụ âm của kali hydroxide, có chứa khoảng 10% lượng nước. Tỷ lệ hòa tan cao hơn đáng kể của kali hydroxide trong metanol so với natri hydroxide là thuận lợi.

Trên quy mô lớn, kali metoxit được sản xuất bằng cách phân huỷ kali amalgam với metanol, sản phẩm này được sản xuất bằng quá trình điện phân cloralali của kali chloride bằng quá trình amalgam. Các tạp chất của kali metoxit kết tủa trong metanol với thủy ngân kim loại có thể được loại bỏ bằng cách siêu lọc. Kali metoxit rắn được thu hồi bằng cách chưng cất metanol. Do sản xuất đơn giản và xử lý tốt hơn cho các mục đích hóa học, nên sử dụng các dung dịch kali metanolat (25 đến 32% khối lượng), chúng được sản xuất liên tục từ quá trình amalgam.

Sự chuyển vị của quá trình amalgam bằng quy trình màng sinh học và kinh tế cao để điều chế các hoá chất tổng hợp natri hydroxide và kali hydroxide sẽ làm cho quá trình sản xuất này được sử dụng với mục đích khác: sản xuất các ankoxit kim loại kiềm trong tương lai.
== Tính chất ==
Kali metoxit là tinh thể dạng bột có màu trắng hoặc vàng nhạt, không mùi, có tính háo nước và phản ứng mạnh với nước tạo kali hydroxide và metanol. Dung dịch thu được có tính base mạnh và tính ăn mòn. Hợp chất này được xếp vào loại dễ cháy với nhiệt độ tự cháy vào khoảng 70 °C.

==Ứng dụng==
Sự hòa tan metanol với cacbon monoxit thành metyl metformat (metyl metanolat) được xúc tác bởi các base mạnh như kali metoxit.

Ứng dụng chính của kali metoxit là chất xúc tác cho chuyển đổi este cơ bản trong tổng hợp dầu diesel sinh học (như dung dịch metanolic 25-32%). Triglyceride gốc thực vật và động vật phản ứng với metanol khi có mặt của các metanolat kim loại kiềm để tạo thành các methyl este béo. Các điều kiện tối ưu cho sản xuất diesel sinh học từ dầu canola được báo cáo là 1,5% khối lượng của kali metoxit, nhiệt độ phản ứng là 50 °C và tỷ lệ metanol / dầu là 4,5: 1. Sản lượng diesel sinh học là 95,8% với hàm lượng axit béo 0,75% trọng lượng.

Kali metoxi tạo thành xà phòng béo có giá thành thấp hơn và sản lượng cao hơn so với natri metoxit (ở đây là muối kali của axit béo từ triglyceride).
Kali persulfat

Kali persunfat là hợp chất vô cơ với công thức . Còn được gọi là kali peroxydisunfat hoặc KPS, nó là một chất rắn màu trắng hòa tan nhiều trong nước. Muối này là một chất oxy hóa mạnh, thường được sử dụng để bắt đầu phản ứng trùng hợp.

==Điều chế==
Kali persunfat có thể được điều chế bằng điện phân dung dịch kali bisulfat nguội trong axit sulfuric ở cường độ dòng điện cao:
Nó cũng có thể được điều chế bằng cách thêm kali bisulfat (KHSO) vào dung dịch của muối amoni peroxydisunfat hòa tan . Về nguyên tắc, nó có thể được điều chế bằng cách oxy hóa của kali sulfat bằng flo.

==Ứng dụng==
Muối này được sử dụng để bắt đầu trùng hợp các anken khác nhau tạo thành các polyme thương mại quan trọng như cao su styren-butađien và teflon và các vật liệu liên quan. Trong dung dịch, đi-anion này phân tách thành các gốc tự do:

Nó được sử dụng trong hóa học hữu cơ như là một tác nhân oxy hóa, ví dụ trong quá trình oxy hóa Elbs persulfate của phenol và sự oxy hóa Boyland-Sims của anilin.

Là một chất tẩy trắng mạnh nhưng ổn định, nó cũng tìm thấy trong các thuốc tẩy và chất làm sáng tóc. Việc sử dụng ngắn và không liên tục như vậy thường không gây nguy hiểm, tuy nhiên việc tiếp xúc kéo dài có thể gây kích ứng da. Nó đã được sử dụng như một chất cải tiến cho bột với số E là E922, mặc dù nó không còn được chấp thuận cho việc sử dụng này ở EU.

==Thận trọng==
Muối này là một chất oxy hóa mạnh và không tương thích với các hợp chất hữu cơ. Tiếp xúc da kéo dài có thể gây kích ứng.
Bad Boy Bubby

Bad Boy Bubby là một phim hắc hoạt kê của đạo diễn Rolf de Heer, xuất bản ngày 28 tháng 07 năm 1994.

==Nội dung==
Mẹ của Bubby giữ anh trong nhà và khóa trái cửa trong suốt 30 năm, cố thuyết phục anh rằng thế giới và không khí bên ngoài là những chất độc giết người. Sau một lần người cha vốn vẫn ghẻ lạnh anh đến thăm, hoàn cảnh bắt buộc anh phải đối mặt với thế giới xa lạ bên ngoài, thế giới vô cùng bất thường với Bobby, cũng như chính anh là kẻ bất thường đối với nó vậy.
==Diễn xuất==
- Nicholas Hope as Bubby
- Claire Benito as Mam
- Ralph Cotterill as Pop
- Carmel Johnson as Angel
- Paul Philpot as Paul (singer)
- Mark Brouggy as Mark (roadie)
- Todd Telford as Little Greg
- Paul Simpson as Big Greg
- Stephen Smooker as Middle Greg
- Peter Monaghan as Steve
- Rachael Huddy as herself

==Tham khảo==
- An article on "Bad Boy Bubby" from Mondo Digital
- "Bad Boy Bubby" at Oz Movies
- A review of "Bad Boy Bubby" and the Two Disc Collectors' Edition by DVD Times
- Vertigo Productions – Rolf de Heer's official website
- Umbrella Entertainment
- Blue Underground
- Eureka Entertainment
- "Bad Boy Bubby" article by James Finlan
- "Bad Boy Bubby" at the National Film and Sound Archive
Ngày phẫn nộ

Ngày phẫn nộ () là một bộ phim tâm lý tội phạm của đạo diễn Carl Theodor Dreyer, được phát hành vào các năm 1943-6.

==Nội dung==
Truyện phim phỏng theo vở thoại kịch "Anne Pedersdotter" của tác giả Hans Wiers-Jenssen.

==Kỹ thuật==
===Sản xuất===
- Chỉ đạo nghệ thuật: Erik Aaes
- Y phục: Karl Sandt Jensen, Olga Thomsen

===Diễn xuất===
- Thorkild Roose... Absalon Pederssøn Beyer
- Lisbeth Movin... Anne Pedersdotter, Absalon's second wife
- Preben Lerdorff Rye... Martin, Absalon's son from first marriage
- Sigrid Neiiendam... Merete, Absalon's mother
- Anna Svierkier... Herlofs Marte
- Albert Høeberg... the Bishop
- Olaf Ussing... Laurentius
- Preben Neergaard... Degn
- Kirsten Andreasen
- Sigurd Berg
- Harald Holst
- Emanuel Jørgensen
- Sophie Knudsen
- Emilie Nielsen
- Hans Christian Sørensen
- Dagmar Wildenbrück

==Liên kết ngoài==
- Criterion Collection: "Ngày phẫn nộ" Retrieved 2012-07-20
- "Figuring out "Day of Wrath"" - Criterion Collection Essay by Jonathan Rosenbaum Retrieved 2012-07-20
Sân vận động Hamuta

Sân vận động Hamuta () là một sân vận động đa năng ở Papeete, Tahiti, thuộc Polynésie thuộc Pháp. Sân hiện đang được sử dụng chủ yếu cho các trận đấu bóng đá và tổ chức các trận đấu của AS Manu-Ura tại giải bóng đá hạng nhất quốc gia Tahiti. Sân vận động có sức chứa 10.000 khán giả.

== Liên kết ngoài ==
- Stadium information
Trung Vũ vương

Trung Vũ Vương (chữ Hán: 忠武王) là thụy hiệu hoặc tước hiệu của những nhân vật lịch sử ở khu vực Á Đông thời phong kiến.

==Danh sách==
1. Tây Hán Sa Xa Trung Vũ Vương Diên
2. Lương triều Thủy Hưng Trung Vũ Vương Tiêu Đam
3. Bắc Tề Lan Lăng Trung Vũ Vương Cao Trường Cung (thường gọi tắt là Vũ vương)
4. Bắc Tề Bình Nguyên Trung Vũ Vương Đoàn Thiều (thời Đông Ngụy gọi là Hạ Lạc Trung Vũ Nam hoặc Chân Định Trung Vũ Nam, có giai đoạn làm Cô Tang Trung Vũ Hầu, sau đó tiến phong Trường Lạc Trung Vũ Công và Ninh Vũ Trung Vũ Công rồi Quảng Bình Trung Vũ Công, ngoài ra còn biệt phong Nhạc Lăng Trung Vũ Công)
5. Bắc Tề Hàm Dương Trung Vũ quận vương Hộc Luật Kim (thời Bắc Ngụy từng làm Phụ Thành Trung Vũ Nam, sang thời Đông Ngụy được tiến phong làm An Bình Trung Vũ Hầu và Thạch Thành Trung Vũ Công)
6. Bắc Tề Vĩnh Xương Trung Vũ Vương Cao Ngao Tào (truy tặng)
7. Bắc Tề Ba Lăng Trung Vũ quận vương Vương Lâm (trước đó gọi là Cối Kê Trung Vũ quận công, khi còn ở nhà Lương từng giữ các tước hiệu Kiến Ninh huyện hầu và An Thành quận công)
8. Đường triều Tây Bình Trung Vũ Vương Lý Thạnh
9. Đường triều Phần Dương Trung Vũ Vương Quách Tử Nghi (trước đó gọi là Đại Trung Vũ Công)
10. Đường triều Ninh Sóc Trung Vũ quận vương Hỗn Giam
11. Đường triều Nam Khang Trung Vũ quận vương Vĩ Cao
12. Nam Ngô Tề Trung Vũ Vương (sau được truy tôn là Đường Trung Vũ Đế)
13. Bắc Tống Bành Trung Vũ Vương (hoặc Tiều Trung Vũ Vương) Quách Thủ Văn
14. Tây Hạ Tề Trung Vũ Vương Lý Ngạn Tông
15. Nam Tống Ngạc Trung Vũ Vương Nhạc Phi (truy phong, có thụy hiệu khác là Vũ Mục Vương)
16. Nam Tống Kỳ Trung Vũ Vương (hoặc Hàm An Trung Vũ quận vương hay Thông Nghĩa Trung Vũ quận vương) Hàn Thế Trung
17. Việt Nam Trần Triều Trung Vũ Vương Trần Thủ Độ (tước hiệu)
18. Mông Cổ đế quốc Tế Ninh Trung Vũ Vương Án Trần (truy tặng)
19. Nguyên triều Hoài An Trung Vũ Vương (hoặc Hoài Trung Vũ Vương) Bá Nhan (truy tặng)
20. Nguyên triều Lỗ Trung Vũ Vương Mộc Hoa Lê
21. Nguyên triều Quảng Bình Trung Vũ Vương Bác Nhĩ Truật
22. Nguyên triều Xương Trung Vũ Vương Bột Thốc
23. Nguyên triều Trấn Dương Trung Vũ Vương Sử Thiên Trạch (truy phong)
24. Nguyên triều Nhữ Nam Trung Vũ Vương Trương Nhu (truy tặng, thực tế chỉ là Sái Trung Vũ Công)
25. Nguyên triều Đức Trung Vũ Vương (hoặc Thái Bình Trung Vũ Vương) Yên Thiếp Mộc Nhi
26. Minh triều Khai Bình Trung Vũ Vương (truy tặng, thực tế chỉ là Ngạc Trung Vũ Công)
27. Minh triều Hà Gian Trung Vũ Vương (truy tặng, thực tế thụy hiệu chỉ là Vinh Trung Hiển Công)
28. Minh triều Hòa Dương Trung Vũ Vương (còn có thụy hiệu khác là Phì Thủy Trung Liệt Vương)
29. Nam Minh Du Lâm Trung Vũ quận vương Kim Thanh Hoàn
30. Nam Minh Ninh Hạ Trung Vũ Vương Lý Thành Đống (truy phong, thực tế chỉ là Huệ Trung Vũ Công)

==Xem thêm==
- Vũ Liệt Đế
- Vũ Bá
- Vũ Đế
- Vũ Tử
- Vũ hầu
- Hiếu Vũ Đế
- Văn Vũ vương
- Mục Vũ Vương
- Duệ Vũ vương
- Huệ Vũ vương
- Hưng Vũ vương
- Hiếu Vũ vương
- Hiến Vũ vương
- Tuyên Vũ Vương
- Ngụy Vũ Vương
- Lương Vũ Vương
- Trung Liệt vương
- Trung Vương
- Vũ Vương
- Vũ Trung Vương
- Trung Vũ Công
- Trung Vũ Hầu
- Trung Vũ bá
- Trung Vũ nam
- Tề Trung Vũ Vương
Mickaël Roche

Mikaël Roche, sinh ngày 24/12/1982 là một cầu thủ đến từ Papeete, Tahiti, hiện là thủ môn cho A.S. Central Sport. Anh ấy từng là một thành viên của Đội tuyển bóng đá quốc gia Tahiti.
== Sự nghiệp==
Roche bắt đầu sự nghiệp của mình với câu lạc bộ địa phương AS Jeunes trước khi chuyển sang Pháp để chơi cho đội dự bị AS Monaco vào năm 2000.Sau đó ông chuyển tới chơi cho ROS Menton đến năm 2005,sau đó chuyển sang US Marseille Endoume.

==Giải đấu tham dự==
===Trong nước===
- Giải bóng đá hạng nhất quốc gia Tahiti: 2012
===Quốc tế===
- Cúp Bóng đá châu Đại Dương: 2012
Tấn Tuyên Vương

Tấn Tuyên Vương ("chữ Hán":晉宣王) có thể là:
==Danh sách==
- Tấn Tuyên Vương Tư Mã Ý, quyền thần nhà Tào Ngụy thời Tam Quốc (sau được truy tôn là Tuyên Đế, thời Tào Ngụy ban đầu gọi là Hà Tân Văn đình hầu và An Quốc Văn hương hầu hoặc Hà Tân Tuyên Văn đình hầu hay An Quốc Tuyên Văn hương hầu, sau được thăng lên làm Vũ Dương Văn hầu hoặc Vũ Dương Tuyên Văn hầu, tuy được nâng thành An Bình Văn công hoặc An Bình Tuyên Văn Công nhưng không chịu nhận)
- Tấn Tuyên Vương (không rõ tên, Cao Tổ Phụ của Lý Định Quốc được nhà Nam Minh truy phong)

==Xem thêm==
- Tuyên Vương
- Văn Tuyên Vương
- Vũ Tuyên Vương
- Cung Tuyên vương
- Trung Tuyên Vương
- Tần Vũ Liệt Vương
- Quốc Huệ Tử
- Tứ Tương Tử
- Phạm Hiến tử
- Hàn Vũ tử
- Trịnh Thành Công
Chì(II) chromat

Chì(II) Chromiat hay Chromiat chì(II) là một hợp chất hóa học có thành phần chính là gồm nguyên tố chì và nhóm Chromiat, có công thức hóa học được quy định là PbCrO. Hợp chất này thường có màu vàng tươi và không bị hòa tan trong nước. Với tính chất như trên, nó được sử dụng trong sơn với cái tên màu vàng Chromi.

Chì(II) Chromiat cũng có thể được biết đến dưới nhiều cái tên khác nhau như như Chromi màu vàng, muối chì axit Chromiic(II), vàng Chromi canary 40-2250, Chromi xanh lục, Chromi xanh lục UC61, Chromi xanh lục UC74, Chromi xanh lục UC76, Chromi chanh, crocoite, Chromi vàng dianichi G, vàng chanh, vàng của nhà vua, vàng Leipzig, vàng chanh, vàng Paris, màu xanh lá cây 15, plumbous chromate, chanh tinh chrome L3GS, và các tên gọi khác nhau. Khoáng chất crocoit, tồn tại dưới dạng các tinh thể lăng trụ màu vàng cam, là một khoáng chất tương đối hiếm chỉ được biết đến tại các vùng oxy hóa của các vỉa quặng Pb, bị ảnh hưởng bởi các dung dịch chứa Chromiat, xuất phát từ quá trình oxy hóa các khoáng vật Cr chính (Chromiit) tồn tại gần đá mafic.

==Sán xuất==
Khoảng 37.000 tấn được sản xuất vào năm 1996. Các ứng dụng chính là làm sắc tố trong sơn. Ngoài ra, hợp chất này cũng đã được sử dụng trong sơn để tô màu xe buýt trường học.
Bari chlorat

Bari chlorrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học được quy định là Ba(ClO). Hợp chất này tồn tại dưới dạng là một chất rắn kết tinh, có màu trắng và là muối của bari với acid chlorric. Bari chlorrat là một chất gây kích ứng và độc, cũng như tất cả các hợp chất bari hòa tan. Nó đôi khi được sử dụng trong pháo hoa để tạo ra màu xanh lá cây. Hợp chất này cũng được tìm thấy sử dụng trong sản xuất acid chlorric.

==Sử dụng thương mại==
===Pháo hoa===
Bari chlorrat khi được đốt bằng nhiên liệu, tạo ra một ánh sáng xanh rực rỡ. Bởi vì nó là một chất oxy hóa, một chất cung cấp khí chlor và chứa một kim loại, hợp chất này tạo ra một màu xanh lá cây không thế so sánh. Tuy nhiên, do sự không ổn định của tất cả các chlorrat gây ra đối với lưu huỳnh, acid và ion amoni, bari chlorrat đã bị cấm sử dụng trong pháo hoa lớp C ở Hoa Kỳ. Do đó, ngày càng có nhiều nhà sản xuất pháo hoa bắt đầu sử dụng các hợp chất bền hơn như bari nitrat và bari cacbonat.
Vòng khóa pha

Vòng khóa pha, viết tắt theo tiếng Anh là PLL (phase-locked loop) là một hệ thống mạch điện được điều khiển tạo ra một tín hiệu ngõ ra có pha liên quan đến pha của tín hiệu ngõ vào.

Vòng khóa pha cho các tần số không quá cao được tích hợp thành vi mạch CMOS là CD4046 và NE565.

== Nguyên lý hoạt động ==
Có nhiều loại khác nhau, đơn giản nhất là mạch điện tử lập ra vòng phản hồi bao gồm:
1. Mạch so pha ("phase detector" hay "phase comparator"), so sánh tín hiệu vào với tín hiệu cùng tần số từ VCO tạo ra, cho ra kết quả là "lỗi pha" hoặc "lệch pha".
2. Mạch lọc "lỗi pha" tùy chọn, để làm trơn ở mức phù hợp, và thường phải có khuếch đại DC.
3. Mạch VCO (voltage controlled oscillator, mạch "dao động điều khiển bằng điện áp"), là dao động có tần số điều khiển được, được điều khiển bằng tín hiệu "lỗi pha" theo cách phù hợp, tạo ra một tín hiệu tuần hoàn thường là xung vuông.
4. Mạch chia tần tùy chọn, chia tần số từ VCO nếu VCO phát xung ở tần số cao hơn tần của tín hiệu vào.

Tín hiệu vào thường được khuếch đại và hạn chế biên độ để đạt dạng gần vuông khi đưa vào vòng khóa pha. Lỗi pha càng lớn thì VCO càng chỉnh tần số để về mức tần và pha phù hợp với tín hiệu vào. Việc giữ pha tín hiệu ngõ vào và ngõ ra trong bước khóa cũng ngụ ý giữ tần số ngõ vào và ngõ ra như nhau. Do đó, ngoài việc đồng bộ hóa các tín hiệu, một vòng lặp đã khóa pha có thể theo dõi một tần số ngõ vào.

Khi bố trí VCO gồm có mạch dao động ở tần số cao gấp 2 lần rồi chia tần đến tần số tín hiệu ngõ vào, thì có thể lấy ra một tần số là bội số của tần số tín hiệu ngõ vào, tức là PLL làm việc như một "mạch nhân tần". Thuộc tính này được sử dụng để đồng bộ đồng hồ nhịp máy tính, giải điều chế, và tổng hợp tần số.
== Ứng dụng ==
Vòng khóa pha được sử dụng rộng rãi trong phát thanh, viễn thông, máy tính và các ứng dụng khác của kỹ thuật điện tử. Chúng được sử dụng để giải điều chế một tín hiệu, phục hồi tín hiệu từ một kênh truyền thông bị nhiễu, và nhân tần một tần số ngõ vào (tổng hợp tần số), hoặc phân phối chính xác xung nhịp trong các mạch logic kỹ thuật số như bộ vi xử lý.

Hiện nay một phần mạch khóa pha tín hiệu được tích hợp trong mạch tích hợp duy nhất, nên kỹ thuật này được sử dụng rộng rãi trong các thiết bị điện tử hiện đại, với tần số ra từ một phần nhỏ của một hertz lên đến nhiều gigahertz.

== Xem thêm ==
- . (provides useful Matlab scripts for simulation)
- . (provides useful Matlab scripts for simulation)
- . (FM Demodulation)
- . An article on designing a standard PLL IC for Bluetooth applications. *
- Phase locked loop primer Includes embedded video.

== Liên kết ngoài ==
- Phase locked loop primer – Includes embedded video
Trung vương

Trung Vương (chữ Hán: 忠王) là thụy hiệu hoặc tước hiệu của một số vị phiên vương, quận vương hoặc thân vương trong lịch sử khu vực Á Đông thời phong kiến.
==Thụy hiệu==
- Đông Tấn Tiều Trung vương
- Bắc Ngụy Vũ Đô Trung Vương (hoặc Tần Trung Vương) Dương Nan Đương
- Tân La Huệ Trung Vương (truy tôn, thụy hiệu thật là Huệ Trung thái tử)
- Đường triều Bạt Xuyên Trung Vương Luận Cung Nhân (trước đó từng làm Tửu Tuyền Trung Công)
- Kim triều Tấn Trung Vương (hoặc Lương Trung Vương) Đồ Đan Cung
- Minh triều Thục Trung vương
- Minh triều Phúc Trung Vương (sau được truy tôn là Nghị Cung Đế và cải thụy thành Nghị Hiếu Đế)
- Thanh triều Hòa Thạc Duệ Trung thân vương Ái Tân Giác La Đa Nhĩ Cổn (còn có thụy hiệu khác là Nghĩa Đế)
- Thanh triều Thuận Thừa Trung quận vương Ái Tân Giác La Nặc La Bố
- Thanh triều Túc Trung thân vương Ái Tân Giác La Thiện Kỳ
- Thanh triều Hòa Thạc Cung Trung thân vương Ái Tân Giác La Dịch Hân

==Tước hiệu==
- Trung Vương là tước hiệu của Đường Túc Tông khi chưa làm hoàng đế
- Trung Vương từng là tước hiệu của Vương Tông Bình, hoàng tử thứ 9 của Tiền Thục Cao Tổ Vương Kiến (sau cải phong làm Tiết Vương)
- Trung Vương từng là tước hiệu của Tống Độ Tông trước khi lên ngôi
- Trung Vương là tước hiệu của Mã Trát Nhi Đài đời nhà Nguyên, sau được truy phong làm Đức Vương
- Trung Vương Lý Tú Thành của quân Thái Bình Thiên Quốc

==Xem thêm==
- Văn Vương
- Xung Vương
- Trung Hiến Vương
- Trung Vũ Vương
- Trung Tuyên vương
- Vũ Trung Vương
- Văn Trung Vương
- Trung công
- Trung hầu
- Trung Mẫn vương
- Trung Mục Vương
Trung Liệt vương

Trung Liệt Vương (chữ Hán: 忠烈王) là thụy hiệu của một số nhân vật lịch sử ở khu vực Á Đông dưới chế độ quân chủ.
==Danh sách==
- Lương triều Phiên Dương Trung Liệt Vương Tiêu Khôi
- Trùng An Trung Liệt Vương Trình Linh Tẩy (tướng lĩnh đời nhà Trần thời Nam Bắc triều, thụy hiệu này do Nguyên Thái Định Đế truy tặng, thụy hiệu gốc là Trung Tráng công do Trần Vũ Đế truy tặng, đến đời Tống Ninh Tông truy tặng làm Quảng Liệt Trung Tráng Hầu)
- Cao Ly Trung Liệt Vương Vương Xuẩn (gọi tắt theo thụy hiệu dài là Trung Liệt Cảnh Hiếu Đại Vương)
- Tây Lương An Bình Trung Liệt Vương (tức Hà Gian Trung Liệt Vương)
- Nam Tống Lỗ Trung Liệt Vương (hoặc Tuần Trung Liệt Vương và Thanh Hà Trung Liệt quận vương) Trương Tuấn
- Minh triều Định Hưng Trung Liệt Vương Trương Phụ (truy tặng, còn có thụy hiệu khác là Anh Trung Liệt Công)
- Minh triều Phì Thủy Trung Liệt Vương (có thụy hiệu khác là Hoà Dương Trung Vũ Vương)
- Nguyên triều Lương Trung Liệt Vương Đảng Ngột Ba (truy tặng)

==Xem thêm==
- Hiếu Vương
- Trung Vương
- Liệt Vương
- Văn Liệt Vương
- Vũ Liệt vương
- Chiêu Liệt vương
- Trung Liệt Công
- Trung Vũ Vương
- Trung Tuyên vương
- Tráng Hầu
- Dũng Liệt tổng binh
Mạch điện tử

Mạch điện tử là mạch điện bao gồm các linh kiện điện tử riêng lẻ, như điện trở, bóng bán dẫn, tụ điện, cuộn cảm, điốt, vi mạch... được nối bằng các dây dẫn hoặc vệt dẫn để dẫn dòng điện. Sự kết hợp của các thành phần và dây dẫn cho phép thực hiện các thao tác đơn giản hoặc phức tạp: tín hiệu có thể được khuếch đại, các tính toán có thể được thực hiện, và dữ liệu có thể được di chuyển từ nơi này sang nơi khác.

Mạch có thể được chế tạo từ các thành phần rời rạc kết nối bằng từng đoạn dây. Nhưng ngày nay phổ biến hơn để tạo ra các kết nối bằng kỹ thuật "in quang học" trên bề mặt lớp mỏng (một bảng mạch in hoặc PCB) và hàn các thành phần vào các mối liên kết này để tạo ra mạch thành phẩm. Trong mạch tích hợp hoặc IC, các thành phần và kết nối được hình thành trên cùng một bề mặt, điển hình là chất bán dẫn như silic, hoặc một số là arsenua gali.

== Các loại mạch ==
Một mạch điện tử thông thường có thể được phân loại là mạch tương tự, mạch điện tử số, hoặc mạch tín hiệu hỗn hợp (một sự kết hợp của các mạch tương tự và các mạch số).

== Thiết kế và chế tạo mạch điện tử ==
Ngày nay mạch điện tử được thiết kế trên máy tính bằng các phần mềm chuyên dụng thiết kế, như Orcad, Altium (trước đây là Protel), Fritzing... Các phần mềm này hỗ trợ thiết kế từ lập sơ đồ mạch nguyên lý đến làm mạch in.

Kết quả thiết kế được xuất thành các tập tin điều khiển thiết bị chuyên dụng thực hiện các công đoạn khoan lỗ, in mạch, ăn mòn, làm sạch, phủ sơn cách điện, lắp linh kiện và hàn...

== Xem thêm ==
- Bảng mạch in
== Liên kết ngoài ==
- Electronics Circuits Textbook
- Electronics Fundamentals
Arena do Grêmio

Sân vận động Grêmio Arena là sân vận động bóng đá nằm trong khu Farrapos, thuộc Khu vực phía Bắc của thành phố Porto Alegre, Brasil. Được quản lý bởi sự hợp tác giữa OAS Group và Grêmio Foot-Ball Porto Alegrense, sân có sức chứa 55.662 chỗ ngồi, là sân vận động lớn thứ 7 ở Brazil. Tại Sisbrace, một hệ thống đánh giá sân vận động bóng đá của Bộ Thể thao Brasil, sân vận động Grgoio Arena đã nhận được đánh giá cao nhất về mọi mặt. Trong cùng năm khai trương, đã được bầu chọn là "Sân vận động của năm", bởi trang web "StadiumDB", đang đi trước các sân vận động khác như Sân vận động Quốc gia Warsaw. Sân vận động đã chính thức khai mạc vào ngày 8 tháng 12 năm 2012, với một buổi lễ khai mạc với sự tham dự của nhóm Blue Man của Mỹ, và một trận đấu thân thiện giữa Grêmio và Hamburg, kết thúc với tỷ số 2-1 cho Guild. Mặc dù đây là một trong những sân vận động hiện đại nhất ở Brasil, tuy nhiên sân không được sử dụng cho World Cup 2014 được tổ chức trong nước. Được xây dựng bởi Tập đoàn OAS từ năm 2010 đến năm 2012, ban đầu ước tính chi phí 300 triệu real, chi phí cuối cùng đạt 469 triệu real. Hiện tại, Grémio Porto Alegrense tổ chức các trận đấu của mình tại sân vận động, nơi cũng tổ chức các sự kiện khác.
Calci permanganat

Calci pemanganat là một chất oxy hóa và hợp chất hóa học với công thức hóa học là Ca(MnO). Hợp chất này có thành phần gồm kim loại calci và hai ion pemanganat. Calci pemanganat không cháy, nhưng nó là một chất oxy hóa mạnh, nó sẽ đẩy nhanh việc đốt các vật liệu dễ cháy. Nếu vật liệu dễ cháy được phân làm mịn, hỗn hợp có thể bị nổ. Tiếp xúc với chất lỏng dễ cháy có thể gây cháy tự phát. Tiếp xúc với axit sunfuric có thể gây cháy hoặc nổ. Hỗn hợp với axit axetic hoặc anhydride axetic có thể gây nổ nếu không giữ lạnh. Sự bùng nổ có thể xảy ra khi hỗn hợp dung dịch muối calci và axit sunfuric tiếp xúc với benzen, cacbon đisunfua, đietyl ete, rượu etylic, dầu mỏ, hoặc các chất hữu cơ khác.

Calci pemanganat được điều chế từ phản ứng của kali pemanganat với calci chloride hoặc từ phản ứng của nhôm pemanganat với calci oxit. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của mangan(IV) oxit với dung dịch calci hypoclorit và một ít calci hydroxide để tăng độ pH. Nếu mangan dioxide được làm nóng bằng calci hydroxide với chất oxy hóa như Ca(NO), Ca(ClO), hoặc Ca(ClO), nó sẽ tạo ra calci manganat hoặc calci hypomanganat.

==Sử dụng==
Hợp chất này được tin rằng sẽ giúp làm trắng răng. Nó đã từng được sử dụng như là một thành phần của nhiên liệu tên lửa bởi Luftwaffe.
Bạc perchlorat

Bạc perchlorat là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm ba nguyên tố: bạc, chlor và oxy, với công thức hóa học được quy định là AgClO. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một rắn màu trắng này tạo thành một monohydrat khá nhẹ. Hợp chất này là nguồn hữu ích của ion Ag, mặc dù sự xuất hiện của perchlorat gây nguy hiểm. Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong hóa học hữu cơ.

==Sản xuất==
Bạc perchlorat được tạo ra bằng cách nung một hỗn hợp của acid perchloric với bạc nitrat. Ngoài ra, nó có thể được điều chế bởi phản ứng giữa bari perchlorat và bạc sunfat, hoặc từ phản ứng của acid perchloric với bạc oxide.

==Độ hòa tan==
Độ hòa tan của bạc perchlorat khác biệt trong các dung môi khác nhau, như trong các dung môi thơm như benzen (52,8 g/L) và toluen (1010 g/L). Trong các dung môi này, cation bạc liên kết với aren, như đã được chứng minh bằng các nghiên cứu tinh thể học rộng lớn trên tinh thể thu được từ các dung dịch tương tự. Bạc perchlorat cũng hòa tan đáng kinh ngạc trong nước, lên tới 500 g/100 mL nước.

==Hợp chất khác==
AgClO còn tạo một số hợp chất với NH, như AgClO·2NH là tinh thể hình thoi không màu.