hirine/wikipedia-vietnamese-1M296K-dataset huggingface dataset:
Lý Hỉ Minh

Lý Hỉ Minh (; sinh năm 1955) là Đô đốc Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (ROCN). Từ năm 2017 đến 2019, ông là Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Trước đó, ông là Thứ trưởng Bộ Quốc phòng (2016—2017), và Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc (2015—2016).

==Thân thế và binh nghiệp==
Lý Hỉ Minh sinh năm 1955, quê gốc Thanh Đảo. Lý Hỉ Minh nhập ngũ năm 1977, xuất thân bộ đội tàu ngầm, từng đảm nhiệm chức vụ Đội trưởng Chiến đội 256 Hải quân; Hạm đội trưởng Hạm đội 124 Hải quân;

Lý Hỉ Minh tốt nghiệp Trường Sĩ quan Hải quân Trung Hoa Dân Quốc năm 1977; 
năm 1992, tốt nghiệp Học viện Hải quân Trung Hoa Dân Quốc; năm 1998, ông tốt nghiệp Học viện Chiến tranh Hải quân Hoa Kỳ.

Ngày 1 tháng 4 năm 2007, nhậm chức Chủ nhiệm Văn phòng Bộ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan.

Ngày 1 tháng 11 năm 2008, bổ nhiệm giữ chức vụ Ti trưởng Ti Quy hoạch Chiến lược, Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 10 năm 2010, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng thường trực Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 7 năm 2012, nhậm chức Phó Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc.

Ngày 1 tháng 8 năm 2013, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Phó Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 30 tháng 1 năm 2015, Phó Tổng Tham mưu trưởng Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Tư lệnh Hải quân Trung Hoa Dân Quốc, đồng thời phong quân hàm Nhị cấp Thượng tướng Hải quân.

Ngày 1 tháng 6 năm 2016, Lý Hỉ Minh được bổ nhiệm làm Thứ trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ngày 1 tháng 5 năm 2017, Lý Hỉ Minh nhậm chức Tổng Tham mưu trưởng Bộ Quốc phòng Đài Loan. Ông giữ chức vụ này cho đến ngày 1 tháng 7 năm 2019. Người thay thế ông là Thượng tướng Thẩm Nhất Minh.
Mũ bóng chày

Mũ bóng chày là một loại mũ mềm với phần che nắng phía trước được thiết kế như một mặt phẳng thay vì hơi cong như mũ lưỡi trai và hơi tròn, phía sau nón có khóa bằng nhựa để điều chỉnh độ rộng cũng như kích thước. Phần kích thước của mũ snapback được chia thành 2 nhóm đó là "kích thước cố định" và "kích thước điều chỉnh". Những chiếc nón "kích thước cố định" thường chỉ vừa với đường tròn từ 55,88 cm tới 59,69 cm còn "kích thước điều chỉnh" có khóa điều chỉnh kích cỡ ở phía sau.

Khởi điểm từ năm 1950, bóng chày mở rộng phạm vi của nó. Ban đầu chỉ có ở phía Đông nước Mỹ và phát triển ra phía Tây và rồi từ mũ bóng chày đã được biến tấu thành những chiếc mũ snapback mang nhiều màu sắc, phong cách đa dạng.

Xu hướng Snapback bắt đầu vào những năm 1990 ở Mỹ, các khu đô thị như New York với tiêu biểu là đội bóng chày New York Yankees và thành phố Los Angeles là những nơi khơi dậy phong trào snapback đầu tiên ở nước Mỹ. Một trong những điều đáng chú ý nhất của Snapback chính là phần phía trước mũ thường thêu logo tên của các đội thể thao (bóng chày, bóng rổ, bóng bầu dục...), chúng được thiết kế để mọi ngươi có thể thể hiện cho người khác biết đến tình yêu thể thao của người Mỹ. Với ý nghĩa của một chiếc mũ snapback mang lại là thể hiện sự tự hào, lòng đam mê và tình yêu dành cho bóng chày luôn muốn đội bóng yêu thích của bạn dành được chiến thắng. Bởi tính chất như vậy, chúng đã phát triển thành xu hướng trong thế giới của trang phục thể thao. Hiện nãy nón snapback còn được gọi là nón hip hop.

== Một số mẫu nón được biến tấu từ mũ Snapback ==
- Strapback: Phần khoá thường được thiết kế với da hoặc vải, gồm một hàng lỗ hoặc trơn, điều chỉnh như dây thắt lưng.
- Fitted: Phía sau nón không có khoá điều chỉnh. Một nón thường được thiết kế với một kích thước nhất định.
- Trucker: Là nón có phần thiết kế phía sau dạng lưới.
Platin(IV) oxide

Platin(IV) Oxide, hay "platin dioxide", còn được gián tiếp nhắc đến với cụm tên khác là "chất xúc tác của Adams", thường có công thức hóa học là PtO. Thực tế, platin(IV) Oxide được biết đến dưới dạng ngậm nước monohydrat PtO·HO. Hợp chất này là một chất xúc tác cho quá trình hydro hóa và quá trình thủy phân trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ. Hợp chất platin(IV) Oxide tồn tại dưới dạng bột màu nâu sẫm đến đen, và rất có giá trị về kinh tế. Thông thường thì bản thân các Oxide không phải là một chất xúc tác hoạt động, nhưng nó trở nên hoạt động sau khi tiếp xúc với hydro, sau đó nó chuyển thành platin đen và chịu trách nhiệm cho các phản ứng.

==Quá trình phát triển==
Trước khi chất xúc tác của Adams được phát hiện, việc giảm lượng chất hữu cơ được thực hiện bằng cách sử dụng bạch kim dạng keo hoặc bạch kim đen. Các chất xúc tác dạng keo hoạt động mạnh hơn nhưng gây khó khăn trong việc chiết tách các sản phẩm phản ứng. Điều này đã dẫn đến việc bạch kim đen được sử dụng rộng rãi hơn. Adam đã nêu lên cảm nhận của mình:
Bệnh ống thận và mô kẻ thận

== Định nghĩa ==
Bệnh ống thận và mô kẽ thận gây ra bởi tình trạng viêm nhiễm. Quá trình viêm diễn ra ở ống thận có thể ảnh hưởng đến tổ chức liên kết thận và ngược lại. Do đó khó phân biệt cụ thể sự tổn thương diễn ra chính xác ở đâu. Thường bệnh lý này đi kèm với sự biến đổi mô học về cấu trúc và chức năng của các tế bào ống thận và mô kẽ thận.
== Nguyên nhân ==
Có thể do nhiễm trùng, nhiễm độc, bệnh tự miễn hay di truyền...

== Phân loại ==
=== Cấp tính ===
Tổn thương có phù nề làm bít hẹp lòng ống thận với sự xâm nhập các bạch cầu đơn nhân vào khoảng kẽ. Sự tổn thương diễn ra rải rác và khu trú.
=== Mạn tính ===
Tổn thương đặc trưng bởi sự teo hóa các tế bào ống thận và mô liên kết. Lâu dần dẫn đến sự xơ hóa, làm dãn lòng ống thận, kém chức năng và tiến tới suy thận không hồi phục.
== Triệu chứng ==
Các triệu chứng điển hình là sự mất chức năng ở ống lượn gần làm giảm Kali máu, tăng amoniacid niệu, phosphate niệu, acid uric niệu, glucose niệu, HCO3- niệu...<br>
Triệu chứng nghiêm trọng nhất là sự toan hóa và cô đặc nước tiểu. pH giảm dưới 5,5 gây toan hóa ống góp và các ống thận, làm trầm trọng thêm các diễn tiến hoại tử ở đây. Sự giảm sản xuất hệ đệm amoni cũng góp phần dẫn đến toan hóa máu.
== Các bệnh lý thường gặp ==
=== Hoại tử ống thận cấp ===
Phát sinh từ sự nhiễm trùng ống thận do vi khuẩn hoặc thứ phát sau các rối loạn huyết động tại thận. Điển hình bởi việc xơ hóa ống thận, teo các tế bào biểu bì và phù nề xâm lấn lòng ống.
=== Viêm thận kẽ ===
Còn gọi là viêm tổ chức liên kết thận, viêm bể thận hay viêm thận ngược dòng. Bệnh sinh do sự nhiễm trùng ngược dòng bắt nguồn từ sự tắc nghẽn niệu quản do sỏi hay là viêm bàng quang. Bệnh thường gặp ở phụ nữ. Tổn thương thường thấy là sự tăng sinh các tổ chức xơ làm chèn ép các nhu mô thận. Lâu dần dẫn đến chít hẹp lòng ống thận, xơ hóa toàn bộ và cuối cùng là suy thận không hồi phục. Giai đoạn đầu thường điển hình bởi tình trạng đái ra mủ.
Columbit

Columbit, còn được gọi là niobit và columbat [(Fe, Mn)NbO] là một  khoáng vật. Nhóm khoáng sản này lần đầu tiên được tìm thấy ở Haddam, Connecticut, Hoa Kỳ. Nó tạo thành một chuỗi với ferrotantalit tương tự tantalum-dominant và một chuỗi với manganese-dominant tương tự manganocolumbit. Khoáng giàu sắt của nhóm columbit là ferrocolumbit. Đôi khi thiếc và wolfram có thể có mặt trong khoáng sản. Yttrocolumbit là khoáng sản giàu ytri  của columbit với công thức (Y, U, Fe) (Y,U,Fe)(Nb,Ta)O. Đây là một khoáng chất phóng xạ được tìm thấy ở Mozambique.

Columbit là có cấu trúc hệ tinh thể trực thoi như tantalit. Trong thực tế, columbit và tantalit có thể kiên kết lại với nhau gọi là columbit-tantalit hoặc coltan. Tuy nhiên, tantalit có trọng lượng riêng lớn hơn columbit, tantalit là 8.0 so với columbite chỉ là 5.2.
Columbit cũng rất giống với tapiolit. Những khoáng chất này có cùng thành phần hóa học nhưng cấu trúc đối xứng tinh thể khác nhau: columbit là hệ tinh thể trực thoi và tapiolit là hệ tinh thể bốn phương. Viên pha lê đơn tinh thể lớn nhất được ghi chép bao gồm các tấm 6 mm (0,24 inch) dày 76 cm × 61 cm (30 in × 24 in).

== Sự xuất hiện ==
Columbit lần đầu tiên được tìm thấy ở Hoa Kỳ đã được biết đến từ một mẫu vật có lẽ bắt nguồn từ John Winthrop (1606-1676), thống đốc đầu tiên của Connecticut Colony và bộ sưu tập khoáng sản khổng lồ.  Cùng với 600 mẫu khác, nó được Wait Winthrop (1681-1747) quyên góp cho Hans Sloane- chủ tịch Hội Hoàng gia Anh, khi trở thành Ủy viên Hội Hoàng gia năm 1737.

Năm 1801, Charles Hatchett khám phá ra nguyên tố nobi trong mẫu vật này,sau đó ông đã đặt tên cho nó là columbit để tôn vinh Cristoforo Colombo, người phát hiện ra châu Mỹ.

== Xem thêm ==
- Danh sách khoáng vật
Silic monoxide

Silic monOxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SiO, trong đó, silic tồn tại trong trạng thái oxy hóa là +2. Trong trạng thái là hơi, nó là một phân tử điatomic. Ngoài ra, hợp chất này cũng đã được tìm thấy trong các ngôi sao và hợp chất này được đánh giá là loại Oxide silic phổ biến nhất trong vũ trụ.

Khi khí SiO được làm nguội nhanh chóng, nó ngưng tụ để tạo thành một vật liệu bằng thủy tinh dạng polyme có màu nâu đen, với công thức để miêu tả là (SiO). Hợp chất mới này có giá trị về kinh tế, thương mại và được sử dụng tạo thành các màng SiO. Chất (SiO) khá nhạy cảm với không khí và độ ẩm. Bề mặt của nó dễ bị oxy hóa trong không khí ở nhiệt độ phòng, tạo ra lớp bề mặt SiO, có tác dụng bảo vệ vật liệu này khỏi quá trình oxy hóa. Tuy nhiên, (SiO) bị biến đổi với phản ứng một chiều tạo thành SiO và Si, với điều kiện nhiệt độ khá cao là từ khoảng 400 đến 800 ℃ trong vài giờ, và diễn ra rất nhanh chóng khi nhiệt độ từ 1.000 đến 1.440 ℃, mặc dù phản ứng không hoàn toàn.
Baotit

Baotit BaTi(Ti, Nb, Fe)(SiO)OC là một khoáng sản hiếm của silic. Nó có cấu trúc tinh thể là hệ tinh thể bốn phương, mặc dù thường bị biến dạng thay đổi thành hệ tinh thể đơn nghiêng. Được đặt tên theo nơi khám phá đầu tiên, Bao Đầu, Trung Quốc, baotit đã được tìm thấy trong các mạch địa chất đá ở các địa điểm khác nhau trên thế giới.
== Cấu trúc ==
Cấu trúc tinh thể của baotit là hệ tinh thể bốn phương, trong đó (Ti, Nb, Fe) -octahedra liên kết các cạnh, tạo thành chuỗi và liên kết chéo ở các góc; các chuỗi này tương tự như các chuỗi trong rutil. Bốn tứ diện silicat chia sẻ các góc tạo các vòng tròn đặc trưng trên mặt phẳng vuông góc với trục vít. Cation bari ở giữa các vòng và các chuỗi rutil, trong khi chloride làm đầy khoảng trống giữa mỗi vòng. Sự có mặt của clo không cần thiết để cấu trúc cân bằng điện tích.

== Sự xuất hiện địa chất ==
Mẫu đầu tiên của baotit được tìm thấy cùng với galena, pyrit, albite, aegirin và amphibol kiềm trong thạch anh cắt tại mỏ Bayan Obo ở Trung Quốc. Các loại hạt từ quận Ravalli, Montana  được tìm thấy trong lớp vỏ canxit mỏng trên quần thể Eschynite trong tĩnh mạch cacbon. Baotit cũng tìm thấy ở sông Haast, New Zealand như là một giai đoạn phụ trợ của các tĩnh mạch cacbonatit, fenit và thủy nhiệt có liên quan đến một con đê bao. Sự xâm nhập đê của các magmas có nguồn gốc từ mantle-derived có thể là do gần ranh giới của dãy núi Alpine trên đảo phía nam, New Zealand.
Paladi(II) oxide

Paladi(II) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính là nguyên tố paladi và oxy, có công thức hóa học được quy định là PdO. Hợp chất này là một oxide đặc trưng của paladi. Nó được điều chế bằng cách cho kim loại phản ứng với khí oxy. Ở nhiệt độ cao, trên khoảng 900 ℃, oxide này bị phân hủy trở lại thành nguyên tố kim loại paladi và khí oxi. Oxide này trơ, không phản ứng với axit.

==Điều chế==
PdO thường thu được như là một hợp chất chỉ được tạo ra cho các ứng dụng là làm một chất xúc tác. paladi(II) oxide được điều chế bằng cách làm nóng kim loại paladi dạng xốp với khí oxi ở nhiệt độ 350 ℃.
Oxide thu được là PdO, có bề ngoài là một dạng bột có màu dương đen. Oxide này cũng có thể được điều chế đặc biệt bằng cách nung nóng hỗn hợp paladi(II) chloride và kali nitrat:
Một cách điều chế khác cũng tương tự là hòa tan kim loại paladi trong dung dịch nước cường toan, sau đó bổ sung natri nitrat vào phản ứng, với nhiệt độ cần thiết là 600 ℃.
Neodymi(III) oxide

Neodymi(III) Oxide hoặc neodymi sesquiOxide là một hợp chất vô cơ tạo thành bởi nguyên tổ neodymi và nguyên tố oxy, có công thức hóa học là NdO. Hợp chất này cũng có dạng cấu trúc tinh thể xám-xanh dương lục giác. Dioxide đất hiếm đidymi, trước đây được coi là một hợp chất, thực ra một phần của nó chứa neodymi(III) Oxide.

==Ứng dụng==
Neodymi(III) Oxide được sử dụng thành chất lỏng dope, dùng cho kính, bao gồm cả kính mát, để chế tạo laser trạng thái rắn, kính màu và men. Thủy tinh pha với hợp chất neodymi chuyển màu tím do sự hấp thụ của ánh sáng màu vàng và xanh lục, và được sử dụng trong làm kính chuyên dụng ngành hàn xì. Một số thủy tinh được làm từ neodymi là điclroic có tính chất đặc biệt là nó có thể thay đổi màu sắc tùy thuộc vào ánh sáng. Một loại thủy tinh được đặt tên là khoáng alexandrit, xuất hiện màu xanh trong ánh sáng mặt trời và màu đỏ trong ánh sáng nhân tạo. Khoảng 7000 tấn neodymi(III) Oxide được sản xuất trên toàn thế giới mỗi năm. Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong các phản ứng trùng hợp.

==Phản ứng==
Neodymi(III) Oxide được tạo ra khi đốt cháy neodymi(III) nitrat hoặc neodymi(III) hydroxide trong không khí.
Nhiễm sắc thể thường

Một nhiễm sắc thể thường (tiếng Anh: autosome) là một nhiễm sắc thể mà không phải là một nhiễm sắc thể giới tính. Các nhiễm sắc thể của một cặp nhiễm sắc thể thường trong một tế bào lưỡng bội luôn đồng dạng, không giống như ở trong các cặp nhiễm sắc thể giới tính có thể có cấu trúc khác nhau. DNA trong nhiễm sắc thể thường thì nói chung được biết đến với tên gọi atDNA hoặc auDNA (autosome DNA).

Ví dụ, con người có một bộ gen lưỡng bội thường gồm 22 cặp nhiễm sắc thể thường và một cặp nhiễm sắc thể giới tính (tổng cộng 46 nhiễm sắc thể). Các cặp nhiễm sắc thể thường được ký hiệu bằng số (1–22 ở người) đại khái theo thứ tự kích cỡ, trong khi đó nhiễm sắc thể giới tính được ký hiệu bằng chữ cái. Cặp nhiễm sắc thể giới tính bao gồm hai nhiễm sắc thể X ở con cái hoặc một X và một Y ở con đực. (Các dạng kết hợp bất thường như XYY, XXY, XXX, XXXX, XXXXX hay XXYY, trong số những dạng kết hợp nhiễm sắc thể giới tính khác, được ghi nhận có xảy ra và thường gây ra các bất thường trong phát triển.)

Nhiễm sắc thể thường vẫn chứa các gen quyết định giới tính mặc dù chúng không phải nhiễm sắc thể giới tính. Ví dụ, gen SRY trên nhiễm sắc thể Y mã hóa thành phần phiên mã TDF và là tối quan trọng đối với việc quyết định giới tính đực trong quá trình phát triển. TDF hoạt động bằng cách kích hoạt gen SOX9 trên nhiễm sắc thể 17, vậy nên đột biến gen SOX9 có thể khiến con người với nhiễm sắc thể Y phát triển thành nữ.

==Xem thêm==
- Thể lệch bội (số lượng nhiễm sắc thể bất thường)
- Tính trội ở nhiễm sắc thể thường
- Tính lặn ở nhiễm sắc thể thường
Osmi(VIII) oxide

Osmi(VIII) oxide, còn được gọi với cái tên "osmi tetroxide" là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là osmi và oxy có công thức hóa học OsO. Hợp chất này đáng chú ý vì nhiều công dụng của nó, mặc dù độc tính của nó gây nguy hiểm và sự hiếm có của nguyên tố osmi. Nó cũng có một số tính chất thú vị, một trong số đó, hợp chất này tuy là chất rắn, nhưng rất dễ bay hơi. Hợp chất không màu, nhưng hầu hết các mẫu vật đều có màu vàng. Điều này rất có thể do sự hiện diện của tạp chất OsO, chất có màu nâu vàng.

==Điều chế==
Osmi(VIII) oxide có thể được hình thành một cách từ từ khi cho osmi tác dụng với oxy. Nếu sử dụng một lượng lớn chất rắn, cần nhiệt độ đến .

==Tính chất==
Osmi(VIII) oxit tạo thành các tinh thể đơn nghiêng. Nó có mùi chlor đặc trưng. OsO dễ bay hơi: nó thăng hoa ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nhiều loại dung môi hữu cơ, hòa tan vừa phải trong nước, với phản ứng thuận nghịch để tạo thành axit hyperosmic (xem bên dưới). Osmi(VIII) oxide "tinh khiết" có thể không màu; có ý kiến cho rằng màu vàng của nó là do tạp chất osmi(IV) oxide (OsO). Phân tử osmi(VIII) oxide có dạng tứ diện và do đó không phân cực. Tính không phân cực này giúp OsO xuyên qua màng tế bào tích điện.

==Phản ứng==
Osmi(VIII) oxide tan được trong nước, kèm phản ứng tạo acid hyperosmic. Dung dịch này được coi là không màu (hầu như không có màu vàng đặc trưng).
Các ion hyperosmat, OsO và bihyperosmat, HOsO có màu vàng cam. Thực tế, công thức HOsO chỉ là công thức đơn giản cho hợp chất này. Thành phần chính xác của dung dịch "acid hyperosmic" nói trên vẫn chưa được biết, do đó công thức của "acid hyperosmic" có thể được biểu diễn dưới dạng HOsO"."

==Nguy hại==
OsO rất độc, thậm chí được phân vào loại hợp chất có mức phơi nhiễm thấp, và phải được xử lý với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Cụ thể, hít ở nồng độ thấp, thấp hơn khả năng nhận biết mùi của người, chất này đã có thể dẫn đến phù phổi và tử vong sau đó. Các triệu chứng đáng chú ý nếu bị phơi nhiễm có thể mất vài giờ để xuất hiện sau khi nhiễm độc.

OsO cũng làm đục giác mạc của người, có thể dẫn đến mù mắt nếu không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn thích hợp. Giới hạn tiếp xúc cho phép đối với osmi(VIII) oxide (trung bình khoảng 8 giờ) là 200 μg/m³.

==Hợp chất khác==
OsO còn tạo một số hợp chất với NH, như OsO·NH là chất rắn màu cam.
Anglesit

Anglesit là một khoáng chất của chì sunfat với các công thức hóa học PbSO. Nó như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena. Anglesit xuất hiện dưới dạng hệ tinh thể trực thoi và các khối đất, đồng thời có barit và celestin. Nó chứa 74% chì theo khối lượng và do đó có tỷ lệ trọng lực cao là 6,3. Anglesit có màu trắng hoặc xám có vệt màu vàng nhạt. Nó có thể là màu xám đậm nếu không tinh khiết.

Lần đầu tiên được công nhận là một loài khoáng vật bởi William Withering năm 1783, người đã khám phá ra nó trong mỏ đồng Parys ở Anglesey; cái tên anglesit bắt nguồn từ tên địa phương này đã được F. S. Beudant đưa ra vào năm 1832. Các tinh thể từ Anglesey, vốn đã từng được tìm thấy nhiều trên một mỏ limonit, có kích thước nhỏ, thường bị chặn bởi bốn mặt của một lăng kính và bốn mặt của mái vòm; chúng có màu nâu nhạt màu do vết nhầy của limonit. Tinh thể từ một số địa điểm khác, đặc biệt là từ Monteponi ở Sardinia, đều trong suốt và không màu, có bóng mờ kịt và thường được thay đổi bởi nhiều bề mặt tươi sáng. Sự đa dạng của các kết hợp và thói quen được trình bày bởi các tinh thể là rất rộng, gần 200 hình thức khác nhau được hình dung bởi V. von Lang trong chuyên khảo của ông về loài; không đo được các góc độ tinh thể thường khó giải mã. Có sự khác biệt rõ rệt song song với mặt lăng trụ (110) và mặt phẳng base (001), nhưng chúng không phát triển tốt như trong các khoáng vật vô định hình barit và celestit.

Anglesit là một khoáng chất có nguồn gốc phụ, đã được hình thành bởi quá trình oxy hóa galena ở phần trên của các rãnh khoáng ở những nơi này đã bị ảnh hưởng bởi quá trình phong hóa. Tại Monteponi các tinh thể bao phủ các lỗ rỗng trong sáp màu lấp lánh; và ở Leadhills, Scotland, các giả thuyết về góc cạnh sau galena được biết đến. Ở hầu hết các địa phương, nó được tìm thấy là tinh thể cô lập trong các mão chì mang, nhưng ở một số nơi, ở Úc và México, nó được tìm thấy với khối lượng lớn và sau đó được khai thác như một quặng chì.

Anglesit đôi khi sử dụng như một loại đá quý.

== Xem thêm ==
Chì(II) sunfat
Bất thường nhiễm sắc thể

Bất thường nhiễm sắc thể (tiếng Anh: "Chromosome abnormality") là việc các nhiễm sắc thể bị khuyết thiếu, nhiều hơn hoặc có thành phần khác so với bộ nhiễm sắc thể (NST) bình thường. Việc bất thường này có thể xảy ra về mặt số lượng, khi số lượng NST xuất hiện ở một con số không thường thấy, hoặc về mặt cấu trúc khi một hoặc nhiều NST riêng lẻ bị thay đổi. Ngoài ra, cụm từ đột biến nhiễm sắc thể (tiếng Anh: "Chromosome mutation") cũng từng được sử dụng với ý nghĩa chặt chẽ hơn, chỉ sự thay đổi trong cấu trúc nhiễm sắc thể của nhiều hơn một gen. Sự bất thường này có thể xảy ra khi có đột biến trong quá trình nguyên phân hoặc giảm phân, và các bất thường NST thường được phát hiện bằng cách so sánh kiểu nhân đồ với bộ NST được nghiên cứu thông qua xét nghiệm di truyền.

== Bất thường số lượng ==
Khi số nhiễm sắc thể trong kiểu nhân đồ của một cá thể không bình thường, đây được gọi là thể lệch bội - trường hợp xảy ra khi cá thể đó hoặc thiếu một NST trong một cặp (thể đơn nhiễm), hay có nhiều hơn hai NST trong một cặp (thể ba, thế bốn hoặc hơn thế nữa). Thể lệch bội cũng có thể diễn ra với chỉ một phần của nhiễm sắc thể - hoặc thừa ra hoặc thiếu đi, và cũng có thể diễn ra ở nhiễm sắc thể giới tính như nhiễm sắc thể thường.

Một ví dụ cho thể ba ở người là hội chứng Down, gây ra do thừa một nhiễm sắc thể ở cặp NST số 21, nên hội chứng này cũng thường được gọi là "Trisomy 21." Đối với thể đơn nhiễm là hội chứng Turner, khi cá thể được sinh ra chỉ với một nhiễm sắc thể giới tính X duy nhất. 

== Xem thêm ==
- Thể lệch bội
Hafar Al-Batin

Hafar Al-Batin ( "") là một thành phố thuộc vùng Đông của Ả Rập Xê Út. Thành phố nằm cách 430 km về phía bắc của Riyadh, 94,2 km từ biên giới Kuwait, và khoảng 74,3 km từ biên giới với Iraq. Thành phố nằm trên thung lũng khô hạn của wadi al-Batin, thuộc thung lũng dài hơn của wadi Al-Rummah.

==Lịch sử==
Năm 638, Hafar Al-Batin chỉ nằm trên một tuyến đường qua hoang mạc, được những người hành hương sử dụng để đến Mecca nhằm cử hành Hajj. Khi đó, vùng đất này không có sẵn nước, do đó những người hành hương phải đi từ Iraq đến Mecca trên một hành trình dài mà không có nguồn nước. Dưới thời cai trị của Uthman (644 - 656), nhiều người hành hương than phiền về việc thiếu nước, do đó một đồng đạo của Nhà tiên tri Muhammad là Abu-Musa al-Asha'ari cho đào các giếng nước mới dọc tuyến đường trong thung lũng Al-Batin. Tên gọi Hafar Al-Batin (, "hố của thung lũng Al-Batin") bắt nguồn từ đó.

==Dân số==
Vào năm 2010, Hafar Al-Batin có trên 35 làng tại vùng ngoại ô, tổng dân số đạt từ 389.993 đến 600.000
- Hafar Al-Batin có khoảng +271.642 người
- Qaisumah có khoảng +22.538 người
- Al-Theebiyah có khoảng +14.442 người
- Ar Raqa'i có khoảng +5.665 người
- As Su'ayerah có khoảng +3.607 người
- As Sufayri có khoảng +2.481 người
- Al-Qalt - Ibn Tuwalah có khoảng +1.128 người
- Samoudah có khoảng +914 người
- As Sadawi có khoảng +822 người
- Um Qulaib có khoảng +612 người
- An Nazim có khoảng +585 người
- Dhabhah có khoảng +267 người
- Um Ashar có khoảng +73 người
- Al-Metiahah Al-Janobiyah có khoảng +61 người
- Al-Hamatiyat có khoảng +17 người

==Truyền thông==
Toàn bộ các đường trung tâm của Hafar Al-Batin đều được trải nhựa, thành phố được nối với mạng lưới đường bộ quốc tế giữa Ả Rập Xê Út và Kuwait và nối giữa phía bắc đất nước với vùng Đông.

Hafar Al-Batin được phục vụ bởi hai sân bay, Sân bay Qaisumah cách thành phố khoảng 20 km về phía đông nam, còn Sân bay Thành phố quân sự Quốc vương Khaled cách thành phố khoảng 70 km về phía tây nam.

==Hành chính==
- Abu-Musa al-Asha'ari
- Al-Aziziah A
- Al-Aziziah B
- Al-Khalediyah
- Al-Rabwah
- Al-Muhammadiyah
- Al-Baladiyah
- Al-Rawdhah
- Al-Nayefiyah
- Al-Sulaimaniyah
- Al-Faisaliyah

==Khí hậu==
Nhiệt độ tại Hafar Al-Batin dao động từ vào buổi tối mùa đông đến vào ban ngày mùa hè. Thời tiết thường nóng và khô, mưa chỉ xuất hiện trong các tháng mùa đông.

Theo hệ thống phân loại khí hậu Köppen, thành phố có khí hậu hoang mạc nóng (BWh).

==Liên kết ngoài==
- Central Department of Statistics and Informations
- The Saudi Arabian Information Resource
- Otaishan assigned governor of Hafr albatin 2011
Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam

Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam là câu lạc bộ bóng đá nữ đại diện tỉnh Quảng Ninh, Việt Nam. Sân nhà là Sân vận động Cẩm Phả. Được tài trợ bởi Tập đoàn Công nghiệp Than - Khoáng sản Việt Nam. CLB thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó.

== Lịch sử ==
Câu lạc bộ được thành lập vào năm 1998 ban đầu với tên gọi là Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Việt Nam và tham dự Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia vào năm đó. Vào năm 2003, đội bóng này đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Cửa Ông. Tuy nhiên từ năm 2007 đến nay, đội bóng nữ vùng Than lại đổi tên thành Câu lạc bộ bóng đá nữ Than Khoáng Sản Việt Nam.

Đội nữ Than Khoáng Sản Việt Nam tham gia tất cả các mùa giải bóng nữ vô địch Quốc gia. Họ cũng gặt hái được thành công với hai chức vô địch quốc gia vào năm 2007 và năm 2012.

==Tên đội bóng==
- 1998-2002: Than Việt Nam;
- 2003-2006: Than Cửa Ông;
- 2007-nay: Than Khoáng Sản Việt Nam.

==Thành tích==
===Danh hiệu trong nước===
- Vô địch Quốc gia

- Cúp Quốc gia

- U19

====Cá nhân====
- Giải bóng đá nữ vô địch quốc gia

==Đội hình==
 (C)

==Liên kết ngoài==
- http://vff.org.vn/vo-dich-quoc-gia-nu-518
Al-Kharj

Al Kharj (), cư dân địa phương còn gọi là Al Saih (), là một thành phố thuộc tỉnh Al Kharj tại miền trung của Ả Rập Xê Út. Al Kharj nằm cách 77 km về phía nam của Riyadh.

Thành phố được liên kết bằng đường sắt đến cả Riyadh và Dammam. Các điểm nhấn của thành phố gồm các giếng nước lịch sử, Cung điện và Thánh đường Quốc vương Abdulaziz.

Dưới quyền lãnh đạo của Quốc vương Abdulaziz, người đầu tiên tiến hành sáng kiến sản xuất sữa tại vương quốc, một nông trại thực nghiệm được thành lập tại Al-Kharj vào năm 1938.

2016 Al-Kharj là một thành phố đóng cửa. Công ty Công nghiệp Quân sự quốc doanh MIC được đặt tại thành phố, tại đó súng trường tấn công Heckler & Koch G36 của Đức được gắn và ngòi đạn 5,56mm được sản xuất.
Zabivaka

Chú sói Zabivaka () là linh vật chính thức của giải vô địch bóng đá thế giới 2018, được tổ chức tại Nga. Linh vật đã được công bố vào ngày 21 tháng 10 năm 2016. Chú mặc áo thun len màu trắng, hai bên cánh tay màu xanh dương với dòng chữ "RUSSIA 2018" với kính thể thao màu da cam. Sự kết hợp giữa áo phông và quần soóc màu trắng, màu xanh dương và màu đỏ là những màu sắc quốc gia của đội tuyển Nga.

Nhà thiết kế là sinh viên Ekaterina Bocharova, và linh vật đã được lựa chọn bằng cách bỏ phiếu trên Internet.

== Cuộc bầu cử ==
Kết quả bầu cử đã được công bố vào ngày 22 tháng 10 năm 2016, trong "Evening Urgant" trên kênh truyền hình Nga Số 1. Sói, tên là Zabivaka, chiếm 53% số phiếu bầu, vượt qua Hổ (27%). Mèo, với 20% số phiếu bầu, là thứ ba. Hơn một triệu người đã tham gia biểu quyết, đã diễn ra trong tháng 9 năm 2016 trên nền tảng FIFA, cũng như trong chương trình phát sóng trực tiếp trên kênh Số 1, nơi kết quả của cuộc thi sáng tạo đã được công bố.

==Xem thêm==
- Linh vật giải vô địch bóng đá thế giới

==Liên kết ngoài==
- MASCOT DREAMLAND
Niobi(V) oxide

Niobi(V) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là niobi và oxy, với công thức hóa học được quy định là NbO. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, không hòa tan và có tính khá trơ. Hợp chất này là tiền thân của tất cả các vật liệu làm bằng niobi, mà ứng dụng chủ yếu là trong ngành sản xuất hợp kim, nhưng các ứng dụng chuyên dụng khác bao gồm tụ điện, lithi niobat và kính quang học.

==Phản ứng==
NbO chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm.

===Điều chế kim loại niobi===
Việc cho hợp chất NbO phản ứng là cách làm chủ yếu để sản xuất kim loại niobi trong công nghiệp. Trong những năm 1980, khoảng 15.000.000 kg NbO được tiêu thụ hàng năm để hướng đến việc điều chế kim loại. Phương pháp chính yếu là loại bỏ đi nguyên tố oxy bằng nhôm:

===Tạo hợp chất halide===
Nhiều phương pháp được biết đến để chuyển đổi niobi(IV) oxide NbO sang dạng hợp chất halide. Trong phòng thí nghiệm, việc chuyển đổi dược thực hiện bằng phương pháp sử dụng thionyl chloride:
NbO phản ứng với CCl để tạo hợp chất niobyl(V) chloride NbOCl.

===Tạo các Oxide khác của niobi===
Cho hợp chất tác dụng ở nhiệt độ cao với H, tạo ra hợp chất mới là NbO:
Niobi(II) oxide phát sinh từ phản ứng sử dụng phương pháp hồ quang:
La solitudine

"La solitudine" () là một bản ballad tiếng Ý được ghi âm bởi ca sĩ nhạc pop Laura Pausini và phát hành như là đĩa đơn đầu tay của cô bởi hãng đĩa CGD vào tháng 2 năm 1993. Bài hát này cũng nằm trong album đầu tiên của Pausini, được phát hành vào ngày 18 tháng 5 năm 1993.

Pausini hát nó lần đầu tiên vào ngày 23 tháng 2 năm 1993, trong Liên hoan âm nhạc Sanremo lần thứ 43. Vào ngày 27 tháng 2 năm 1993, bài hát được công bố là đạt được giải người mới nổi trong cuộc thi này, nhận được 7.464 phiếu bầu.

Đĩa đơn đạt được hạng nhất trong bảng xếp hạng Single Musica eDicchi của Italia, và sau đó trở thành một bản nhạc tiêu biểu của Ý. Sau khi đạt được thành công ở Ý, vào cuối năm 1993, đĩa đơn được phát hành ở các nước khác ở châu Âu, đạt được hạng 5 ở Pháp và lọt được vào bảng xếp hạng Top 40 của Hà Lan và Top 30 của Bỉ.

Năm 1994, Pausini phát hành phiên bản tiếng Tây Ban Nha của bài hát có tựa "La soledad" trong album tiếng Tây Ban Nha đầu tiên của cô, Laura Pausini. Một phiên bản tiếng Anh của bài hát, do Tim Rice phỏng theo và có tựa đề "La solitudine (Loneliness)" được ghi âm bởi Laura Pausini và phát hành dưới dạng đĩa đơn vào ngày 19 tháng 6 năm 1995 để quảng bá cho album tổng hợp có tựa đề với tên cô.

Bài hát sau đó được thu âm lại thành một bản ballad chậm hơn, sôi động hơn với nhạc cụ live cho album biên soạn năm 2001 của cô "The Best of Laura Pausini: E ritorno da te". Một sắp xếp tương tự được dùng cho phiên bản mới của bài hát tiếng Tây Ban Nha, trong đĩa "Lo mejor de Laura Pausini: Volveré junto a ti."

Vào ngày 1 tháng 2 năm 2013, Pausini đã xác nhận trên trang web chính thức của mình rằng tất cả ba phiên bản gốc của bài hát sẽ được biên soạn lại và phát hành trên iTunes để kỷ niệm cho sự nghiệp ca nhạc 20 năm của cô.
Terbi(III,IV) oxide

Terbi(III, IV) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là "tetraterbi heptOxide", là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là terbi và oxy, có công thức hóa học được quy định là TbO, mặc dù một số văn bản hóa học quyết định gọi nó với một công thức khác là TbO.

TbO là một trong những hợp chất terbi, có giá trị về kinh tế – thương mại chủ yếu và là sản phẩm duy nhất chứa ít nhất một Tb(IV) (terbi ở trạng thái oxy hóa +4) cùng với Tb(III) ở trạng thái ổn định. Hợp chất này được sản xuất bằng cách gia nhiệt oxalat kim loại, với ứng dụng dùng sử dụng vào mục đích điều chế các hợp chất terbi khác. Terbi có tất cả ba Oxide chính yếu khác là: TbO, TbO và TbO.

==Tính chất hóa học==
Terbi(III,IV) Oxide bị mất đi oxy khi nung nóng ở nhiệt độ cao. Hợp chất này đã được tìm thấy vào đầu năm 1916 khi cho hợp chất TbO làm chất xúc tác phản ứng của khí than (CO + H) trong môi trường không khí, dẫn đến cháy nổ và phát ra lửa.

==Tổng hợp==
TbO thường được tạo ra bởi sự bốc cháy của oxalat ở hoặc sunfat trong không khí. Các oxalat (ở 1000 ℃) thường được sử dụng, vì sunfat đòi hỏi nhiệt độ cao hơn, và nó tạo ra một sản phẩm gần như màu đen, bị lẫn bởi tạp chất TbO hoặc các Oxide giàu oxy khác.
Gali(III) oxide

Gali(III) Oxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học GaO. Nó tồn tại dưới nhiều dạng, tất cả chúng đều có màu trắng, các chất rắn không tan trong nước. Các vật liệu này được sử dụng trong các thiết bị bán dẫn và vật liệu xốp.

==Điều chế==
Gali(III) Oxide được kết tủa dưới dạng hydrat hóa khi trung hoà dung dịch axit hoặc base của muối gali. Ngoài ra, nó được hình thành khi nung gali trong không khí hoặc bằng cách phân hủy nhiệt gali(III) nitrat ở nhiệt độ 200–250 ℃. Nó có thể xuất hiện ở năm dạng khác nhau, α, β, γ, δ, và ε. Trong những dạng này, β-GaO là dạng ổn định nhất.
- β-GaO được điều chế bằng cách nung nitrat, acetat, oxalat hoặc các chất dẫn xuất hữu cơ khác ở nhiệt độ trên 1000 ℃.
- α-GaO có thể thu được bằng cách nung nóng β-GaO ở áp suất 65 kbar và nhiệt độ 1100 ℃. Hình thức hydrat có thể được điều chế bằng cách phân huỷ kết tủa và gali(III) hydroxide ("già") ở nhiệt độ 500 ℃.
- γ-GaO được điều chế bằng cách làm nóng nhanh hydroxide ở nhiệt độ 400–500 ℃. Một dạng tinh thể khác của đa hình này có thể được điều chế trực tiếp từ kim loại gali bằng tổng hợp solverothermal
- δ-GaO thu được bằng cách nung Ga(NO) ở nhiệt độ 250 ℃.
- ε-GaO được điều chế bằng cách nung nóng δ-GaO ở nhiệt độ 550 ℃.

==Phản ứng==
Gali(III) Oxide là amphoteric. Nó phản ứng với các Oxide kim loại kiềm ở nhiệt độ cao ví dụ như NaGaO, và MgO, ZnO, CoO, NiO, CuO tạo thành các spinel, ví dụ: MgGaO. Nó hòa tan trong kiềm mạnh để tạo thành một dung dịch của ion galat, .

Nó tác dụng với HCl rạo ra gali(III) chloride – GaCl.
Nó bị khử bởi hydro. hoặc chính kim loại gali 

==Cấu trúc==
β-GaOnóng chảy ở nhiệt độ 1900 ℃, là tinh thể ổn định nhất. Các ion Oxide trong một khối khép kín, và các ion gali(III) chiếm ở vị trí tứ diện và bát diện, với các khoảng cách liên kết Ga–O lần lượt là 1,83 và 2,00 Å. α-GaO có cùng cấu trúc (corundum) như α-AlO.

γ-GaO có cấu trúc spinel biến dạng tương tự như γ-AlO.

==Tiềm năng ứng dụng==
Gali(III) Oxide đã được nghiên cứu trong việc sử dụng laser, phosphor và vật liệu phát quang. Nó cũng đã được sử dụng như là một rào cản cách điện trong các nút giao thông. β-GaO đơn thể được sử dụng trong các bộ cảm biến khí và phosphor phát quang và có thể được áp dụng cho lớp phủ điện môi cho pin mặt trời. Oxide ổn định này cũng cho thấy tiềm năng cho Oxide dẫn điện cực tím cực tím, và các ứng dụng bóng bán dẫn

Màng mỏng GaO có tính thương mại là vật liệu nhạy cảm với khí ga và GaO. Chiếu hình là một thủ tục có thể được sử dụng để xác định các chức năng quang học của β-GaO.

β-Gali(III) Oxide được sử dụng trong sản xuất chất xúc tác GaO–AlO.
Ytri(III) oxide

Ytri(III) Oxide là một hợp chất hóa học vô cơ, còn được gọi dưới một cái tên khác là ytria,có thành phần chính yếu gồm hai nguyên tố là ytri và oxy, có công thức hóa học được quy định là YO. Hợp chất này tồn tại dưới hình dạng bề ngoài là một chất rắn không ổn định và có màu trắng. Ytri(III) Oxide có ứng dụng quan trọng, được sử dụng như một vật liệu ban đầu chung cho cả khoa học vật liệu cũng như các hợp chất vô cơ.

==Tổng hợp vô cơ==
Ytri(III) Oxide là một nguyên liệu quan trọng cho việc điều chế ra các hợp chất vô cơ. Đối với hóa học kim loại - hữu cơ, nó được cho phản ứng để thay đổi trở thành YCl bằng phản ứng với axit clohydric đậm đặc và amoni chloride.

==Xuất hiện trong tự nhiên==
Ytriait-(Y), đã được phê duyệt như là một loại khoáng chất mới vào năm 2010, là dạng tồn tại tròng tự nhiên của ytria. Nó rất hiếm, chỉ tồn tại trong các hạt vonfam tự nhiên trong một trầm tích của sông Bol'shaja Pol'ja, Prepolar Ural, thuộc đất nước Siberia. Là một thành phần hoá học của các khoáng chất khác, Oxide này được tìm thấy và chiết tách năm 1789 bởi Johan Gadolin, từ các khoáng vật đất hiếm trong một mỏ tại thị trấn Ytterby, gần Stockholm, thuộc Thụy Điển.
Diantimon pentoxide

Điantimon pentOxide (công thức hóa học: SbO) là một hợp chất vô cơ của antimon và oxy. Nó luôn luôn xuất hiện ở dạng hydrat hóa, SbO·nHO. Antimon ở trạng thái oxy hóa +5.

==Cấu trúc==
Điantimon pentOxide có cùng cấu trúc với dạng B của niobi(V) Oxide và có thể được bắt nguồn từ cấu trúc rutil, với antimon được liên kết bởi sáu oxy trong một cấu trúc bát diện. Các octabedra SbOlà chia sẻ góc và cạnh.

==Điều chế==
Dạng Oxide hydrat được điều chế bằng quá trình thủy phân của antimon pentaclorua; hoặc bằng cách axit hóa kali hexahydroxoantimonat(V). Nó cũng có thể được điều chế bằng cách oxy hóa điantimon triOxide với axit nitric.

==Ứng dụng==
Nó được tìm thấy như một chất chống cháy trong ABS và các chất dẻo khác, một chất flocculant trong sản xuất titan(IV) Oxide và đôi khi được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, sơn và chất kết dính. Nó cũng được sử dụng như một nhựa cây trao đổi ion cho một số cation trong dung dịch axit bao gồm Na (đặc biệt là cho sự lựa chọn chọn lọc của chúng); và như một chất xúc tác trùng hợp và oxy hóa.

==Tính chất và phản ứng==
Dạng Oxide hydrat không hòa tan trong axit nitric, nhưng hòa tan trong dung dịch kali hydroxide cô đặc để tạo ra kali hexahydroxoantimonat(V), KSb(OH).

Khi nung ở nhiệt độ 700 ℃, hydrat pentOxide màu vàng chuyển thành chất rắn trắng khan có công thức SbO chứa cả Sb(III) và Sb(V). Làm nóng ở 900 ℃ tạo ra một bột không hòa tan trắng của SbO ở cả hai dạng α và β. Dạng β bao gồm Sb(V) ở cấu trúc bát diện. Trong các hợp chất này, nguyên tử Sb(V) được liên kết theo octahedrally với các 6 nhóm -OH.

Các pentOxide có thể được bị khử thành kim loại antimon bằng cách nung với hydro hoặc kali cyanide.
Bismuth(III) oxide

Bismuth(III) Oxide (công thức hóa học BiO) có lẽ là hợp chất quan trọng nhất đối với ngành công nghiệp trong lĩnh vực chuyên về nguyên tố bismuth. Hợp chất này là điểm khởi đầu cho mọi hợp chất hóa học của bismuth. Hợp chất này được tìm thấy một cách tự nhiên dưới dạng khoáng chất bismit (đơn nghiêng) và sphaerobismoit (bốn phương, hiếm hơn nhiều), nhưng nó thường được tìm thấy như là một sản phẩm phụ của việc nấu chảy đồng và quặng chì. Bismuth(III) Oxide thường được sử dụng để tạo ra hiệu ứng "quả trứng rồng" trong pháo hoa, thay thế chì đỏ.

==Điều chế==
Bismuth(III) Oxide được điều chế phục vụ nhu cầu sản xuất thương mại, bắt đầu từ nguyên liệu là kim loại bismuth phân cực.

Cách thứ hai để sản xuất hợp chất này, là hòa tan bismuth trong axit nitric nóng. Sau đó, cho thêm vào natri hydroxide dư, đi kèm với gia nhiệt liên tục của hỗn hợp sẽ tạo ra kết tủa bismuth(III) Oxide dưới dạng bột màu vàng đậm. Ngoài ra, hợp chất này còn có thể được điều chế bằng cách phân hủy bismuth(III) hydroxide.

==Phản ứng==
oxy hóa bismuth(III) Oxide với amoni persulfat và soda caustic pha loãng, tạo thành hợp chất bismuth(IV) Oxide. Cũng có thể điều chế ra bismuth(IV) Oxide bằng cách sử dụng các tác nhân oxy hóa khác như kali ferricyanua.

Điện phân bismuth(III) Oxide trong dung dịch kiềm nóng trong dung dịch kiềm sẽ tạo ra một kết tủa màu đỏ tươi của bismuth(V) Oxide. Bismuth(III) Oxide phản ứng với các axit để tạo ra các muối bismuth(III) tương ứng.

Hợp chất này phản ứng với anhydride acetic và axit oleic tạo thành hợp chất bismuth(III) oleat.
Xenon trioxide

Xenon triOxide (công thức hóa học: XeO) là một hợp chất vô cơ, không ổn định của khí hiếm xenon trong trạng thái oxy hóa +6. Nó là một chất oxy hóa rất mạnh và giải phóng oxy từ nước từ từ, tăng tốc bằng cách tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Nó là chất nổ nguy hiểm khi tiếp xúc với chất hữu cơ. Khi nó phát nổ, nó giải phóng ra xenon và khí oxy.

==Tính chất hóa học==
Xenon triOxide là một chất oxy hóa mạnh và có thể oxy hóa hầu hết các chất có thể bị oxy hóa được. Tuy nhiên, nó diễn ra chậm và điều này làm giảm tính hữu ích của nó. Trên 25 ℃, xenon triOxide rất dễ bị nổ:
Khi nó tan trong nước, dung dịch axit xenic được tạo thành:
Dung dịch này ổn định ở nhiệt độ phòng, làm giảm tính nổ của xenon triOxide. Nó oxy hóa axit cacboxylic theo định lượng đối với carbon dioxide và nước.

Ngoài ra, nó hòa tan trong các dung dịch kiềm để tạo thành xenat. Các anion HXeO là chủ yếu trong dung dịch xenat. Nó không phải là chất ổn định và bị phân hủy thành pexenat (trạng thái oxy hóa +8), xenon và khí oxy. Pexenat rắn có chứa đã được cô lập bằng cách phản ứng với bằng dung dịch nước hydroxide. Xenon triOxide phản ứng với các chất vô cơ vô cơ như KF, RbF, hoặc CsF để tạo thành chất rắn ổn định có dạng .

==Tính chất vật lý==
Sự thủy phân của xenon hexaflorua hoặc xenon tetraflorua tạo thành một dung dịch từ đó có thể thu được tinh thể XeO không màu nhờ quá trình bốc hơi. Tinh thể ổn định trong nhiều ngày trong không khí khô, nhưng dễ dàng hấp thụ nước từ không khí ẩm để tạo thành dung dịch axit xenic như trên. Cấu trúc tinh thể là trực thoi với a = 6,163 Å, b = 8,115 Å, c = 5,234 Å, và 4 phân tử trên mỗi đơn vị tế bào. Mật độ hợp chất là 4,55 g/cm³.

==An toàn khi sử dụng==
XeO nên được xử lý cẩn thận. Các mẫu đã nổ khi không bị xáo trộn ở nhiệt độ phòng. Tinh thể khô phản ứng với chất xenlulo.
Tiếng Blackfoot

Tiếng Blackfoot (], ) là ngôn ngữ của người Niitsitapi, cư ngụ tại miền đông bằng tây bắc Bắc Mỹ, thuộc nhóm ngôn ngữ Algonquin. Có bốn phương ngữ, ba trong số đó ở Alberta, Canada, và một ở Hoa Kỳ. Cái tên Blackfoot (Chân Đen) có lẽ bắt nguồn từ những chiếc giày da đế đen mà người Blackfoot mang.

Có sự khác biệt đáng kể giữa tiếng Blackfoot Cũ, thứ tiếng được nhiều người lớn tuổi nói, và tiếng Blackfoot Mới (hay tiếng Blackfoot Hiện đại) của những người trẻ tuổi. Trong số các ngôn ngữ Algonquin, tiếng Blackfoot tương đối khác biệt về ngữ âm và từ vựng. Nó có hệ thống âm vị tương đối nhỏ; gồm 11 phụ âm cơ sở cùng 3 cặp nguyên âm phân biệt về chiều dài. Tiếng Blackfoot đang giảm về số người nói, nên được xem là một ngôn ngữ bị đe dọa.

Tiếng Blackfoot là một ngôn ngữ phức hợp với cấu trúc từ phức tạp và số hình vị lớn. Đa số hình vị tiếng Blackfoot đơn nghĩa, một đặc điểm của ngôn ngữ chắp dính. Tuy vậy, tiếng Blackfoot cũng có nét hỗn nhập, thể hiện ở một số hình vị đa nghĩa. Cả danh và động từ đều luôn được biến tố.
Seleni trioxide

Seleni trioxide là hợp chất vô cơ với công thức SeO. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).

==Điều chế==
Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:

Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:

==Phản ứng==
Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:

Tại 120 °C, selen trioxide phản ứng với selen dioxide để tạo thành hợp chất diselen pentaoxide Se (VI) -Se (IV):

Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:

Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối Se và SeO: Với LiO, nó cho LiSeO, chứa anion pyramid bậc ba SeO với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với NaO nó cho NaSeO, chứa hình vuông SeO, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na(SeO)(SeO), chứa các hình tam giác SeO. SeO là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)).

==Cấu trúc==
Trong pha rắn SeO bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O). Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.

SeO trong pha khí bao gồm tetramers và monomeric, SeO là mặt phẳng ba chiều có chiều dài liên kết Se-O là 168.78 pm.
Chu Thư (định hướng)

Chu Thư có thể là:
- Chu thư, còn gọi là Dật Chu thư hoặc Cấp Chủng Chu thư, bộ thư tịch ghi chép các sự kiện lịch sử nhà Chu thời Tiên Tần
- Chu thư, còn gọi là Bắc Chu thư hoặc Hậu Chu thư, bộ sử nhà Bắc Chu do Lệnh Hồ Đức Phân biên soạn
- Chu thư: một phần của Ngũ Đại sử (trước gọi là Lương Đường Tấn Hán Chu thư) chép về lịch sử nhà Hậu Chu
Gadolini(III) oxide

Gadolini(III) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là "gadolinia", là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố gadolini và oxy, có công thức hóa học được quy định là GdO. Đây là một trong những hợp chất phổ biến nhất của nguyên tố gadolini, một nguyên tố thuộc nhóm đất hiếm, các dẫn xuất của nó là các chất tương phản tiềm năng cho hình ảnh cộng hưởng từ.

==Điều chế==
Gadolini(III) Oxide có thể được điều chế, hình thành bằng cách nhiệt phân của hydroxide, nitrat, cacbonat hoặc oxalat của kim loại gadolini tương ứng. Gadolini(III) Oxide được hình thành trên bề mặt kim loại gadolini.

Gadolini(III) Oxide là một Oxide cơ bản, được biểu hiện bằng phản ứng của nó với carbon dioxide để tạo ra cacbonat. Nó hòa tan dễ dàng trong axit vô cơ thông thường với sự phức tạp rằng các oxalat, fluoride và phosphat hay một số muối khác rất không hòa tan trong nước và có thể phủ các lớp Oxide, do đó ngăn ngừa sự hòa tan hoàn toàn. Muối sunfat tan không nhiều.

==Hạt nano GdO==
Một số phương pháp được biết đến để tổng hợp các hạt nano gadolini(III) Oxide, chủ yếu dựa trên sự kết tủa của gadolini(III) hydroxide bởi phản ứng của các ion gadolini với hydroxide, tiếp theo là loại bỏ lượng nước để tạo Oxide. Các hạt nano luôn được phủ một vật liệu bảo vệ để tránh sự hình thành các kết tinh đa tinh thể lớn hơn.
Rutheni(IV) oxide

Rutheni(IV) oxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học RuO. Chất rắn màu đen này là oxide phổ biến nhất của rutheni. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất xúc tác điện để sản xuất chlor và chlor oxide. Giống như nhiều dioxide khác, RuO cũng có cấu trúc rutile.

==Điều chế==
Nó thường được điều chế bằng cách oxy hóa rutheni(III) chloride. RuO và O phản ứng thuận nghịch tạo ra RuO:
RuO có thể được điều chế bằng cách lắng đọng hóa học (CVD) từ các hợp chất rutheni dễ bay hơi. RuO cũng có thể được điều chế qua mạ điện từ dung dịch rutheni(III) chloride.

==Ứng dụng==
Rutheni(IV) oxide đang được sử dụng như là thành phần chính trong chất xúc tác của quy trình Sumitomo-Deacon, sản sinh clo bằng quá trình oxy hóa hydro chloride. RuO có thể được sử dụng làm chất xúc tác trong nhiều tình huống khác. Các phản ứng đáng chú ý là quá trình Fischer-Tropsch, quá trình Haber-Bosch, và các biểu hiện khác nhau của các pin nhiên liệu.

===Ứng dụng tiềm năng và thích hợp===
RuO được sử dụng rộng rãi để phủ các cực dương titan để sản xuất điện phân của chlor và để điều chỉnh các điện trở hoặc các mạch tích hợp. Các điện trở rutheni(IV) oxide có thể được sử dụng như các nhiệt kế nhạy cảm trong phạm vi nhiệt độ 2 < T < 4 K. Nó cũng có thể được sử dụng làm vật liệu hoạt tính trong tụ siêu tụ vì có khả năng truyền tải rất cao. Rutheni(IV) oxide có thể hòa tan rất nhiều trong dung dịch nước. Dung tích trung bình của rutheni(IV) Oxide đạt 650 F/g khi ở dung dịch HSO và ủ ở nhiệt độ dưới 200 ℃.
Bahamas tại Thế vận hội

Bahamas tham gia Thế vận hội lần đầu tiên năm 1952, và đã liên tục gửi các vận động viên (VĐV) tới các kỳ Thế vận hội Mùa hè kể từ đó, trừ lần nước này tẩy chay Thế vận hội Mùa hè 1980. Bahamas chưa từng tham dự Thế vận hội Mùa đông.

Quốc gia này đã có 16 huy chương Olympic, tất cả đều thuộc về các môn điền kinh và thuyền buồm.

Ủy ban Olympic quốc gia của Bahamas được thành lập năm 1952.

== Các VĐV cầm cờ cho đoàn tại các kỳ Thế vận hội ==
- Thế vận hội Mùa hè
Americi(IV) oxide

Americi(IV) Oxide (có công thức hóa học được quy định là AmO) là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố americi và oxy. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu đen, có cấu trúc tương tự calci fluoride. Nó được sử dụng như một nguồn tạo hạt alpha.

==Sử dụng trong lịch sử==
Tổng hợp americi(IV) Oxide liên quan đến việc đặt kết tủa/nước của một dung dịch americi trong dung dịch axit clohydric (HCl) như đã được phòng thí nghiệm quốc gia Oak Ridge, Hoa Kỳ nêu rõ. Nhu cầu americi(IV) Oxide bắt nguồn từ sự khó khăn trong việc giữ nguyên tố americi làm chất lỏng trong dung dịch axit clohiđric vì bức xạ alpha và axit clohiđric phân hủy các dung dịch được lưu trữ theo thời gian. Để giải quyết vấn đề lưu trữ hợp chất này dưới dạng chất lỏng, phòng thí nghiệm Quốc gia Oak Ridge đã đưa ra một tổng hợp để biến dung dịch americi-axit lỏng thành dạng americi đã lắng đọng để xử lý an toàn hơn và hiệu quả hơn.

==Hợp kim americi-nhôm==
Hợp kim americi-nhôm có thể được tạo thành bằng cách làm tan americi(IV) Oxide với nhôm và thêm chất gây cháy. Hợp kim được tạo ra có thể cho đi qua bức xạ neutron để tạo ra nuclit transuranic.
Tư Mã Hi (định hướng)

Tư Mã Hi trong tiếng Việt có thể là một trong các vị phiên vương nhà Tấn trong lịch sử Trung Quốc:
- Lương Hoài Vương Tư Mã Hi (司馬禧), phiên vương nước Lương thời Tây Tấn
- Vũ Lăng Uy vương Tư Mã Hi (司馬晞) phiên vương nước Vũ Lăng thời Đông Tấn