Kẽm chloride

Kẽm chloride là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm chloride, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước. ZnCl khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên được bảo vệ tránh các nguồn ẩm, kể cả hơi nước có trong không khí xung quanh. Kẽm chloride có ứng dụng rộng rãi trong quá trình xử lý vải, thông lượng luyện kim và tổng hợp hóa học. Không có khoáng chất nào có thành phần hóa học này được biết đến ngoại trừ simonkolleit, một khoáng chất rất hiếm, chứa muối kiềm của kẽm chloride, với công thức Zn(OH)Cl·HO.

==Cấu trúc và tính chất==
Bốn dạng tinh thể (đa hình) của ZnCl: α, β, γ, và δ đã được biết tới, và trong từng dạng đa hình các ion Zn đều được kết nối tứ diện với 4 nguyên tử clo.

==Điều chế và tinh chế==
ZnCl khan có thể được điều chế từ kẽm và axit clohydric.
Các dạng hydrat và các dung dịch nước có thể được điều chế tương tự bằng cách cho Zn kim loại tác dụng với axit clohydric. Kẽm oxit và kẽm sulfide phản ứng với HCl:
Không giống như nhiều nguyên tố khác, kẽm chủ yếu chỉ tồn tại trong một trạng thái oxy hóa, +2, làm đơn giản hoá việc tinh chế chloride.

Các mẫu thương mại của kẽm chloride thường chứa nước và các sản phẩm tạp chất từ thủy phân. Các mẫu này có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại từ đioxan nóng. Các mẫu khan có thể được tinh chế bằng cách thăng hoa trong một dòng khí hydro chloride, tiếp theo là làm nóng tới 400 ℃ trong một dòng khí nitơ. Cuối cùng, phương pháp đơn giản nhất là xử lý kẽm chloride với thionyl chloride.

==Hợp chất khác==
ZnCl còn tạo một số hợp chất với NH, như ZnCl·NH là tinh thể trắng, ZnCl·2NH là bột không màu, ZnCl·4NH là bột màu trắng, ZnCl·5NH·HO là tinh thể trắng dễ chảy hay ZnCl·6NH là chất rắn màu trắng.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với NH, như ZnCl·2NH là chất rắn màu trắng.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với NHOH, như ZnCl·2NHOH là chất rắn màu trắng.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như ZnCl·2CO(NH) là tinh thể không màu, D = 1,91 g/cm³.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như ZnCl·CONH và ZnCl·2CONH đều là tinh thể không màu, D = 2,08 g/cm³.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như ZnCl·2CONH là tinh thể không màu.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như ZnCl·2CS(NH) là tinh thể không màu, D = 1,976 g/cm³ (đo), 1,978 g/cm³ (tính toán).

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như ZnCl·CSNH là tinh thể không màu, D = 2,25 g/cm³ hay ZnCl·2CSNH là tinh thể trắng, nóng chảy ở .

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như ZnCl·2CSNH là tinh thể không màu.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CSeNH, như ZnCl·CSeNH là tinh thể trắng, tan trong nước, cồn, không tan trong etanol.

ZnCl còn tạo một số hợp chất với CSeNH, như ZnCl·2CSeNH là tinh thể không màu.

==Sách tham khảo==
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, "Chemistry of the Elements", 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- "The Merck Index", 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- D. Nicholls, "Complexes and First-Row Transition Elements", Macmillan Press, London, 1973.
- J. March, "Advanced Organic Chemistry", 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- G. J. McGarvey, in "Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation", (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

==Liên kết ngoài==
- Grades and Applications of Zinc Chloride
- PubChem ZnCl summary