Natri carbonat

Natri cacbonat, còn gọi là soda, là một loại muối cacbonat của natri có công thức hóa học là NaCO. Natri cacbonat là một muối bền trong tự nhiên, thường có trong nước khoáng, nước biển và muối mỏ trong lòng đất. Một số rất ít tồn tại ở dạng tinh thể có lẫn canci cacbonat. Quá trình hình thành trong tự nhiên chủ yếu do sự thay đổi địa hình Trái Đất làm một số hồ gần biển hoặc vịnh bị khép kín, dần dần lượng muối tích tụ lại và bị chôn vùi vào lòng đất tạo thành mỏ muối. Lượng muối còn lại trong tự nhiên (nước biển) được hình thành do hòa tan khí CO trong không khí.

Vì có trữ lượng lớn và quá trình khai thác, điều chế đơn giản nên giá bán natri cacbonat trên thị trường rẻ: 16.000 đồng/1 kg năm 2010 (~ $0,84/1 kg).

Không nhầm natri cacbonat với natri bicacbonat. Natri cacbonat là một chất tính ăn mòn cao, không dùng trong ăn uống, đặc biệt trong khuôn khổ gia đình hay thủ công.

==Tính chất vật lý==
NaCO khan là chất bột màu trắng, hút ẩm và nóng chảy ở 851 ℃, nóng chảy không phân hủy tới 853 ℃, còn cao hơn nhiệt độ này thì bắt đầu phân hủy.

NaCO dễ tan trong nước, khi tan trong nước phát ra nhiều nhiệt do tạo thành hydrat. Từ trong dung dịch, ở dưới 32,5 ℃ natri cacbonat kết tinh tạo NaCO·10HO, giữa khoảng 32,5–37,5 ℃ tạo NaCO·7HO, trên 37,5 ℃ biến thành NaCO·HO, và đến 107 ℃ thì mất nước hoàn toàn thành natri cacbonat khan.

Độ tan của các hydrat chứa nhiều phân tử nước tăng theo nhiệt độ, còn của monohydrat thì ngược lại. Trong không khí, decahydrat NaCO·10HO dễ mất bớt nước kết tinh, tạo thành bột trắng vụn NaCO·5HO.

==Tính chất hóa học==
- Tác dụng với axít mạnh tạo thành muối, nước và giải phóng khí CO:
NaCO + 2HCl → 2NaCl + HO + CO↑
- Tác dụng với base tạo thành muối mới và base mới:
NaCO + Ca(OH) → 2NaOH + CaCO↓
- Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới:
NaCO + CaCl → 2NaCl + CaCO
- Chuyển đổi qua lại với natri bicacbonat theo phản ứng:
NaCO + CO + HO ⇌ 2NaHCO
- Khi tan trong nước, NaCO bị thủy phân mạnh tạo môi trường base, làm đổi màu các chất chỉ thị: dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng, quỳ tím hóa xanh:
NaCO → 2Na + CO

==Ứng dụng==
- Trong công nghiệp, natri cacbonat được dùng để nấu thủy tinh, xà phòng, làm giấy, đồ gốm, phẩm nhuộm, dệt, điều chế nhiều muối khác của natri như borat, cromat...
- Sản xuất keo dán gương, thủy tinh lỏng.

==Sản xuất==
Natri cacbonat có sẵn trong tự nhiên: trong các hồ muối, muối mỏ và tro của rong biển. Người Ai Cập cổ đã biết khai thác nguồn muối này từ 4000 năm trước, và từ thế kỷ XV–XVI, tro rong biển đã được dùng để sản xuất xà phòng và thủy tinh.

Trước đây trong công nghiệp thì NaCO được sản xuất theo phương pháp sunfat, còn gọi là phương pháp Leblanc, do nhà hóa học Pháp N.Leblanc (1742–1806) đề ra năm 1791. Cụ thể như sau:
- Nung hỗn hợp natri sunfat (NaSO) với than (C) và đá vôi (CaCO) ở 1000 ℃, sẽ có hai phản ứng xảy ra:
- NaSO + 2C → NaS + 2CO↑
- NaS + CaCO → NaCO + CaS
- Hòa tan hỗn hợp sản phẩm vào nước sẽ tách được CaS không tan ra khỏi NaCO. CaS sau đó có thể được dùng để sản xuất lưu huỳnh.
Natri cacbonat ngày nay hầu như được điều chế theo phương pháp amonia, hay còn gọi là phương pháp Solvay, do nhà hóa học Bỉ E.Solvay (1838–1922) đề ra năm 1864. Phương pháp này dựa vào phản ứng hóa học:
NaHCO ít tan trong nước được tách ra, nhiệt phân tạo thành NaCO:
==Xem thêm==
- Natri bicacbonat
- Lithi cacbonat
- Kali cacbonat
- Rubidi cacbonat
- Xezi cacbonat
- Natri hiđrocacbonat
- Magie cacbonat
- Axit cacbonic
- Muối cacbonat