hirine/wikipedia-vietnamese-1M296K-dataset huggingface dataset:
U não

U não hay còn gọi là ung thư não xuất hiện khi có tế bào bất thường hình thành bên trong não. Có hai loại u não: khối u ác tính hoặc u ung thư và u lành tính. Các khối u ung thư có thể được chia thành các khối u nguyên phát bắt đầu trong não, và các khối u hậu phát mà lan rộng tới não từ một nơi khác, được gọi là khối u di căn não. Tất cả các loại khối u não có thể tạo ra các triệu chứng khác nhau tùy thuộc vào phần nào của não bị ảnh hưởng. Các triệu chứng này bao gồm đau đầu, động kinh, vấn đề với thị giác, nôn mửa, và các thay đổi về nhận thức. Đau đầu thường tệ hơn vào buổi sáng và chấm dứt khi nôn mửa. Các vấn đề cụ thể hơn có thể bao gồm khó khăn khi đi bộ, khả năng nói và cảm giác. Khi bệnh tiến triển nặng người bệnh có thể bị bất tỉnh.

Nguyên nhân gây ra u não hiện vẫn chưa rõ ràng. Các yếu tố nguy cơ không phổ biến bao gồm bệnh di truyền thần kinh, tiếp xúc với vinyl chloride, virus Epstein-Barr, và bức xạ ion hóa. Bằng chứng nguy cơ từ việc sử dụng điện thoại di động hiện vẫn chưa được khẳng định. Các loại phổ biến nhất của u não chính ở người lớn là u màng não (thường lành tính), và u sao bào, như u nguyên bào thần kinh đệm. Ở trẻ em, loại phổ biến nhất là u nguyên bào tủy. Chẩn đoán thông thường dùng việc khám bệnh kết hợp với chụp cắt lớp vi tính hoặc chụp cộng hưởng từ. Điều này sau đó thường được xác nhận bằng một xét nghiệm sinh thiết. Dựa trên những phát hiện y học, u não được chia thành các mức độ nghiêm trọng khác nhau.

Điều trị có thể bao gồm kết hợp giữa phẫu thuật, xạ trị, và hóa trị liệu. Thuốc chống co giật có thể cần đến nếu xảy ra động kinh. Dexamethasone và furosemide có thể được sử dụng để giảm sưng xung quanh khối u. Một số khối u phát triển dần dần, chỉ cần giám sát và có thể không cần phải can thiệp thêm nữa. Các phương pháp điều trị sử dụng hệ miễn dịch đang được nghiên cứu. Kết quả dao động đáng kể tùy thuộc vào loại khối u và mức độ lan rộng của nó khi chẩn đoán. U nguyên bào thần kinh đệm thường có kết quả xấu, trong khi u màng não (meningiomas) thường có kết quả tốt. Tỷ lệ sống 5 năm trung bình cho ung thư não ở Mỹ là 33%.

U não thứ phát hoặc di căn thường gặp hơn u não nguyên phát, với khoảng một nửa di căn đến từ ung thư phổi. U não nguyên phát xảy ra với khoảng 250.000 người mỗi năm trên toàn cầu, chiếm ít hơn 2% số ca ung thư. Ở trẻ em dưới 15 tuổi, u não chỉ đứng thứ hai sau bệnh bạch cầu lymphoblastic cấp tính trong danh sách dạng ung thư phổ biến nhất. Ở Úc chi phí kinh tế trung bình của một trường hợp ung thư não là 1,9 triệu đô la, nhiều tiền nhất trong chi phí cho các loại ung thư.

== Liên kết ngoài ==
- Brain tumour information from Cancer Research UK
- Neuro-Oncology: Cancer Management Guidelines
- MedPix Teaching File MR Scans of Primary Brain Lymphoma, etc.
Thuyết sinh học của Aristoteles

Thuyết sinh vật học của Aristoteles là lý thuyết về sinh vật học được dựa vào sự quan sát và thu thập dữ liệu một cách có hệ thống, chủ yếu là về động vật học, được thể hiện trong các cuốn sách về khoa học của Aristoteles. Nhiều quan sát của ông được thực hiện trong thời gian ông ở trên đảo Lesbos, đặc biệt là bao gồm cả những mô tả của ông về sinh vật học biển tại đầm Pyrrha ở đó. Lý thuyết của ông dựa trên khái niệm của ông về hình thức, cái mà bắt nguồn từ nhưng lại rõ ràng không giống với lý thuyết về Hình thức của Platon.

Lý thuyết này mô tả năm quá trình sinh vật học chính, bao gồm quá trình trao đổi chất, điều hòa thân nhiệt, xử lý thông tin, hình thành phôi thai và di truyền. Mỗi quá trình đều được định nghĩa một cách khá chi tiết, trong một số trường hợp đủ chi tiết để giúp các nhà sinh vật học hiện đại tạo ra các mô hình toán học của các cơ chế được mô tả. Phương pháp của Aristoteles cũng giống với phong cách khoa học được sử dụng bởi các nhà sinh vật học hiện đại khi tìm hiểu một lĩnh vực mới, với việc thu thập dữ liệu có hệ thống, việc phát hiện ra các khuôn mẫu và suy luận ra các cách giải thích nguyên nhân có thể xảy ra từ những điều này. Ông không thực hiện các thí nghiệm giống ngày nay mà tiến hành quan sát động vật sống và thực hiện giải phẫu. Ông đặt tên khoảng 500 loài chim, động vật có vú và cá; và ông phân biệt hàng tá côn trùng và những loài không xương sống khác. Ông mô tả giải phẫu bên trong của hàng trăm loài vật, và tiến hành giải phẫu khoảng 35 loài trong số đó.
Hình thái học (sinh học)

Hình thái học là một nhánh của lĩnh vực sinh học, giải quyết việc nghiên cứu về hình dáng và cấu trúc của sinh vật và các điểm đặc trưng về cấu trúc cụ thể của chúng.

Lĩnh vực này bao gồm các khía cạnh của hình dáng bên ngoài (hình dạng, cấu trúc, màu sắc, khuôn mẫu, kích thước), cụ thể là hình thái học bên ngoài (hay eidonomy), cũng như hình dáng và cấu trúc của các phần bên trong như là xương và nội tạng, cụ thể là hình thái học bên trong (hay giải phẫu học). Lĩnh vực này trái ngược với sinh lý học, thứ chủ yếu nghiên cứu về chức năng. Hình thái học là một nhánh của khoa học sự sống với những nghiên cứu về cấu trúc tổng thể của một sinh vật hay phân loại và những bộ phận cấu thành của nó.

== Lịch sử ==
Trong khi khái niệm hình thái trong sinh học, trái ngược với chức năng, có niên đại từ thời Aristotle (xem thuyết sinh vật học của Aristotle), lĩnh vực hình thái học lại được phát triển bởi Johann Wolfgang von Goethe (1970) và, một cách độc lập, bởi nhà giải phẫu học và nhà sinh lý học người Đức Karl Friedrich(1800).

Trong số những nhà lý luận quan trọng khác về hình thái học có Lorenz Oken, Georges Cuvier, Étienne Geoffroy Saint-Hilaire, Richard Owen, Karl Gegenbaur and Ernst Haeckel.

Vào năm 1830, Cuvier và Geoffroy tham gia vào một cuộc tranh luận nổi tiếng, thứ được đồn đại là trở thành ví dụ cho hai sự chệch hướng lớn trong suy nghĩ về sinh học vào thời điểm đó – liệu cấu trúc động vật là do chức năng hay do tiến hóa.

== Xem thêm ==
- Phân loại theo ngoại hình
- Kiểu hình
Denebola

Denebola, cũng được đặt ký hiệu là Beta Leonis (β Leonis, viết tắt là Beta Leo, β Leo) là ngôi sao sáng thứ hai trong chòm sao cung Hoàng Đạo Sư Tử, mặc dù hai hợp thành của sao đôi quang học γ Leonis thì không được tách bạch khi nhìn bằng mắt thường và có độ sáng kết hợp lại lớn hơn cả β. Nó là một ngôi sao dãy chính loại A với khối lượng lớn hơn 75% Mặt trời và gấp mười lăm lần độ sáng của Mặt trời. Dựa trên các phép tính thị sai từ vệ tinh trắc lượng học thiên thể Hipparcos, ngôi sao này cách Mặt trời khoảng . Cấp sao biểu kiến của nó là 2,14, có thể nhìn thấy được bằng mắt thường. Denebola được nghi ngờ là một sao biến quang loại Delta Scuti, có nghĩa là độ sáng của nó biến đổi rất nhẹ trong một khoảng thời gian kéo dài vài tiếng đồng hồ.

== Thuộc tính ==
Denebola là một ngôi sao khá trẻ với tuổi thọ ước tính nhỏ hơn 400 triệu năm. Các quan sát giao thoa cung cấp một bán kính khoảng 173% của Mặt trời. Tuy nhiên, tốc độ tự quay cao dẫn tới một hình dáng cầu dẹt với một chỗ phình ra ở xích đạo. Nó có khối lượng hơn Mặt trời 75%, kết quả là nó có độ sáng chung cao hơn nhiều và một tuổi thọ ngắn hơn trong dãy chính.

Dựa vào quang phổ của ngôi sao này, nó có phân loại sao là A3 Va, với phân loại độ sáng 'Va' ám chỉ rằng đây là một sao lùn đặc biệt sáng, một ngôi sao dãy chính phát ra năng lượng thông qua phản ứng tổng hợp hydro ở lõi của nó. Nhiệt độ thực tế của vỏ ngoài của sao Denebola là vào khoảng 8.500 K, dẫn tới màu trắng thường thấy ở các ngôi sao loại A. Sao Denebola có một vận tốc tự quay cao là 128 km/s, tức là có cùng bậc độ lớn với ngôi sao tự quay rất nhanh Achernar. So sánh điều này với tốc độ tự quay ở xích đạo thong thả hơn của Mặt trời là 2 km/s. Ngôi sao này được tin là một ngôi sao biến quang Delta Scuti, tức là có biến đổi độ sáng với độ lớn 0,025 khoảng mười lần mỗi ngày.

== Trong văn hóa ==
Trong chiêm tinh học, Denebola được tin là báo hiệu điềm xui và sự thất thế.
Botched (chương trình truyền hình)

Botched (tạm dịch: "Bóp vá") là loạt chương trình truyền hình thực tế của Mỹ phát sóng lần đầu trên kênh E! vào ngày 24 tháng 6 năm 2014. Trong sê-ri, hai bác sĩ là Terry Dubrow và Paul Nassif trực tiếp tham gia "chỉnh sửa và phục hồi lại những ca phẫu thuật thẩm mỹ thất bại". Tập đầu tiên của "Botched" được 1,2 triệu khán giả theo dõi. Ngày 5 tháng 8 năm 2014, "Botched" được công bố sản xuất tiếp mùa thứ hai, tập mở màn của mùa này ra mắt vào ngày 14 tháng 4 năm 2015. Mùa 3 lên sóng vào ngày 10 tháng 5 và kết thúc vào ngày 2 tháng 8 năm 2016. Trước đó vào tháng 10 năm 2015, một chương trình spin-off 8 tập của "Botched" cũng được tiến hành sản xuất là "Botched by Nature," chương trình này phát sóng vào ngày 9 tháng 8 năm 2016. 

Mùa thứ tư của chương trình ra mắt khán giả từ ngày 24 tháng 6 đến ngày 17 tháng 8 năm 2017. Đây cũng là mùa chiếu cuối cùng của Botched do tỉ suất khán giả thấp.
Nickel(II) carbonat

Nickel(II) carbonat là một hoặc một hỗn hợp của các hợp chất vô cơ chứa nickel và carbonat. Từ quan điểm công nghiệp, nickel carbonat quan trọng nhất là nickel carbonat base kiềm với công thức NiCO(OH)(HO) (hay NiCO·3Ni(OH)·4HO). Carbonat đơn giản và dễ gặp nhất trong phòng thí nghiệm là NiCO và hexahydrat. Tất cả đều là chất rắn xanh thuận từ có chứa cation Ni. Carbonat kiềm là một chất trung gian trong việc thanh lọc nickel từ hydrocarbon của nó và được sử dụng trong mạ niken.

==Cấu trúc và phản ứng==
NiCO có cấu trúc như calcit, nickel trong đó có cấu trúc bát diện.

Nickel(II) carbonat bị thủy phân khi tiếp xúc với các acid lỏng để tạo ra các dung dịch chứa ion [Ni(HO)], giải phóng nước và carbon dioxide trong quá trình này. Nung nickel(II) carbonat sẽ thu được nickel(II) oxide:
Nickel(II) carbonat kiềm có thể được tạo ra bằng cách xử lý dung dịch nickel(II) sulfat với natri carbonat:
Các hydrat carbonat đã được điều chế bằng phương pháp điện phân nickel với sự có mặt của carbon dioxide:

==Hợp chất khác==
- NiCO còn tạo ra một số hợp chất với NH, như NiCO·5NH·4HO. Tuy nhiên, chất rắn màu tím này không ổn định và dễ thủy phân thành 2NiCO·3NH – chất rắn màu lục hay NiCO·½NH cũng có màu tương tự. Ở mức NH hóa cao hơn có thể tạo NiCO·6NH là chất rắn màu xanh dương, tan trong nước.
- NiCO còn tạo ra một số hợp chất với NH, như NiCO·2NH·0,25HO là chất rắn màu hồng hay NiCO·3NH là chất rắn màu hoa hồng nhạt, có tính nổ.
- NiCO còn tạo một số hợp chất với NHOH, như NiCO·2NHOH có màu xanh dương đậm trong dung dịch.

==Ứng dụng==
Nickel(II) carbonat được sử dụng trong một số ứng dụng để làm gốm sứ và như là tiền thân của chất xúc tác.

==An toàn==
Nó hơi độc và gây kích ứng nhẹ. Tránh tiếp xúc kéo dài.
Jizan

Jizan ( ""), cong viết là "Jazan", "Gizan" hay "Gazan", là một thành phố cảng và là thủ phủ của vùng Jizan, nằm tại góc tây nam của Ả Rập Xê Út và gần biên giới với Yemen. Thành phố Jazan nằm bên bờ biển Đỏ và có vai trò là khu trung tâm nông nghiệp lớn của một vùng 1,5 triệu dân (2010). Khu vực sản xuất được các loại quả nhiệt đới có chất lượng cao như xoài, sung và đu đủ. Cư dân Jazan là người Ả Rập và hầu như toàn bộ đều là tín đồ Hồi giáo Sunni.

Vào đầu thế kỷ 20, Jazan là một địa điểm chính về đánh bắt ngọc trai. Khi Chiến tranh thế giới thứ nhất bùng phát, mậu dịch tại Jazan suy thoái và được chuyển đến Al Hudaydah. Ngày nay, các dự án tham vọng về phát triển giao thông, năng lượng tái tạo, du lịch và nông nghiệp được thực hiện tại vùng Jazan, đặc biệt là tại Thành phố kinh tế Jazan, bao gồm một nhà máy luyện nhôm trị giá 3 tỉ USD Saudi Aramco cho xây dựng nhà máy lọc dầu 400.000 bpd gắn với hạ tầng đầu cuối trên biển Đỏ gần Jazan, hoàn thành vào cuối năm 2016.

Jizan đã chuyển đổi thành một trung tâm của ngành hàng hải tại vương quốc. Hơn nữa, vùng ngoại vi phía nam và phía tây của thành phố là nơi vương quốc muốn chuyển đổi thành trung tâm nông nghiệp quốc gia do có nước ngầm cũng như đất đai phì nhiêu và đa dạng.

Jazan có khí hậu hoang mạc nóng (Köppen: BWh) với nhiệt độ trung bình năm là trên 30 °C. Thời tiết quanh năm đều rất nóng, và nhiệt độ trung bình tại đây thuộc vào hàng nóng nhất thế giới, thậm chí kể cả vào mùa đông vốn ngắn ngủi. Thành phố có độ ẩm cao song đến mức khô nẻ trong vài tháng, khiến thời tiết rất ngột ngạt. Nhiệt độ cao kỷ lục là 46,3 °C vào ngày 15 tháng 9 năm 2006, còn nhiệt độ thấp nhất là 11,8 °C vào ngày 7 tháng 2 năm 1993.

==Liên kết ngoài==
- Trang chính thức
Buraidah

Buraydah ( "") là thủ phủ của vùng Al-Qassim tại bắc-trung Ả Rập Xê Út, tại trung tâm của bán đảo Ả Rập. Buraydah cách đều biển Đỏ ở phía tây và vịnh Ba Tư ở phía đông. Thành phố có dân số 614.093 người (điều tra năm 2010). Thành phố nằm bên rìa của wadi Al-Rummah. Buraydah có khí hậu hoang mạc đặc trưng, với mùa hè nóng, mùa đông lạnh và độ ẩm thấp.

Tại Buraydah, nông nghiệp vẫn là nền tảng của kinh tế, ốc đảo có truyền thống sản xuất chà là, chanh tây, cam và các loại quả khác. Việc du nhập sản xuất lúa mì hiện đại có kết quả thành công, đến mức Buraydah là một trong những nơi sản xuất lớn nhất toàn quốc, có đóng góp quan trọng vào việc biến Ả Rập Xê Út trở thành nước xuất khẩu thuần về ngũ cốc

Bảo tàng Buraydah có những ngày dành cho các gia đình và những ngày dành cho thanh niên, nó trưng bày di sản mọi khía cạnh khác nhau của cuộc sống trong khu vực. Vườn Quốc vương Khalid nằm lân cận bảo tàng, mở cửa cho du khách mọi ngày và là nơi tổ chức các hoạt động cho gia đình và trẻ em. Tháp nước Buraydah mở cửa cho du khách vào mùa hè (lễ hội).

Các tuyến đường cao tốc nối Buraydah đến các thành phố lớn xung quanh, tuyến đường nối đến thủ đô Riyadh dài 317 km, còn đến Medina là 450 km, và mất 250 km để đến Ha'il. Buraydah trong lịch sử nằm trên tuyến hành hương từ Iraq qua Zubaydh. Hiện có đề xuất về một tuyến đường sắt đi qua thành phố, được cho sẽ làm tăng nhiều tính lưu động của cư dân địa phương. Sân bay khu vực Qassim là sân bay chính của thành phố, liên kết thành phố với một số thành phố quốc nội và quốc tế như Dubai và Cairo.

== Khí hậu ==
Buraidah có khí hậu sa mạc nóng (phân loại khí hậu Köppen "BWh"), với mùa hè dài, rất nóng và mùa đông ngắn, rất ôn hòa. Lượng mưa rất thấp, gần như hoàn toàn rơi vào giữa tháng 11 và tháng 5, khiến mùa hè cực kỳ khô hạn.

== Đọc thêm ==
- Mackey, Sandra. "The Saudis: Inside the Desert Kingdom". Updated Edition. Norton Paperback. W.W. Norton and Company, New York. 2002 (first edition: 1987).
Regulus

Sao Regulus, cũng được đặt ký hiệu là Alpha Leonis (α Leonis, viết tắt là Alpha Leo, α Leo), là ngôi sao sáng nhất trong chòm sao Sư Tử và là một trong những ngôi sao sáng nhất trên bầu trời đêm, nằm cách Mặt trời xấp xỉ 79 năm ánh sáng. Sao Regulus là một hệ sao bao gồm bốn ngôi sao được sắp xếp thành hai cặp. Sao đôi Regulus A bao gồm một ngôi sao dãy chính có màu trắng xanh và bạn đồng hành của nó, hiện tại vẫn chưa được quan sát trực tiếp, nhưng có lẽ là một sao lùn trắng. Ở vị trí xa hơn là B, C và D, là những ngôi sao dãy chính mờ.

== Hệ thống ==
Regulus là một hệ sao bao gồm ít nhất bốn ngôi sao. Regulus A là ngôi sao trội nhất, với một sao đôi cách 177" được cho là có liên quan về mặt vật lý. Regulus D là một ngôi sao đồng hành có độ sáng thứ 12 ở 212", có chung chuyển động với các ngôi sao còn lại.

Regulus A là một sao đôi bao gồm một ngôi sao dãy chính màu xanh trắng có loại quang phổ B7V, được quay quanh bởi một ngôi sao có khối lượng ít nhất bằng 0,3 lần Mặt trời, có khả năng là một sao lùn trắng. Hai ngôi sao này mất xấp xỉ 40 ngày để quay quanh trung tâm khối lượng chung của chúng. Regulus A từ lâu được cho rằng là một ngôi sao khá trẻ, chỉ 50 – 100 triệu năm, được tính toán bằng cách so sánh nhiệt độ, độ sáng và khối lượng của nó. Sự tồn tại của một ngôi sao lùn trắng đồng hành có nghĩa là hệ thống này ít nhất đã 1.000 triệu năm tuổi, mới chỉ là tính tới sự hình thành của ngôi sao lùn trắng. Việc không có một con số thống nhất cho tuổi thọ của ngôi sao này có thể là do trước đây từng có sự kiện chuyển khối lượng sang cho ngôi sao Regulus A khi đó nhỏ hơn bây giờ.

== Xem thêm ==
- Sư Tử (chòm sao)

== Liên kết ngoài ==
- Portrait of a Star on the Edge
- Egg-Shaped Regulus is Spinning Fast
- APOD Pictures:
- Regulus Occulted
- Regulus & Leo 1 Dwarf Galaxy
- Bright Star Regulus near the Leo I Dwarf Galaxy
- Regulus, Mars & Coma Star Cluster
Nhôm carbonat

Nhôm cacbonat (Al(CO)), là một cacbonat của nhôm. Nó không phải là chất thường gặp; một số nói rằng nó là cacbonat đơn giản của nhôm, muối gali và inđi không được biết đến. Nhôm cacbonat kiềm tồn tại dưới dạng khoáng chất dawsonit.

==Điều chế==
Không có bằng chứng cho thấy nhôm cacbonat được hình thành trong phản ứng phân hủy kép; dung dịch cacbonat tan trong kiềm thu để kết tủa nhôm hydroxide và tạo ra CO. Phản ứng của nhôm sunfat và natri bicacbonat tạo thành carbon dioxide và nhôm hydroxide ổn định kèm sự hình thành bọt. Phản ứng này là cơ sở của một bình chữa cháy ban đầu được phát minh bởi Aleksandr Loran năm 1904.

==Ứng dụng==
Nhôm cacbonat, cùng với nhôm hydroxide và nhôm oxit, là một loại thuốc gắn phosphat đôi khi được cho chó và mèo gắn kết phosphat trong ruột và ngăn sự hấp thu phosphat trong khẩu phần cũng như làm giảm sự hấp thu phosphat thải ra từ tuyến tụy. Nó hiếm khi được sử dụng ở người vì nó có thể có độc tính, nhưng mèo và chó dường như không có phản ứng với sự có mặt của nó.
Thiên Vương (định hướng)

Thiên Vương có thể là:
- Thiên vương theo quan điểm của đạo Lão thì là người canh giữ thế giới, có 4 vị gọi là "tứ đại Thiên Vương": Đa Văn thiên vương, Tăng Trưởng Thiên Vương, Trì Quốc Thiên Vương và Quảng Mục Thiên Vương
- Sao Thiên Vương, hành tinh thứ 7 tính từ Mặt Trời
- Thiên Vương là thụy hiệu của 1 số vị quân chủ hoặc thủ lĩnh ở Á Đông
- Thiên Vương là danh hiệu tự xưng của 1 số vị vua thời Ngũ Hồ thập lục quốc trong lịch sử Trung Quốc
Mangan(II) carbonat

Mangan(II) cacbonat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học MnCO. Mangan(II) cacbonat xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật rhodochrosit nhưng nó thường được sản xuất theo phương pháp công nghiệp. Nó là một chất rắn màu hồng nhạt, không tan trong nước. Khoảng 20.000 tấn hợp chất được sản xuất vào năm 2005.

==Cấu trúc và sản xuất==
MnCO có cấu trúc như canxit, với các ion mangan(II) trong cấu trúc tinh thể bát diện.

Việc xử lý các dung dịch nước mangan(II) nitrat với amonia và carbon dioxide dẫn đến sự kết tủa của chất rắn màu hồng nhạt này. Sản phẩm phụ là amoni nitrat được sử dụng làm phân bón.
==Phản ứng và sử dụng==
Mangan(II) cacbonat không hòa tan trong nước giống, nhưng như hầu hết các muối cacbonat khác, dễ bị thủy giải bằng axit tạo muối tan trong nước.

Mangan(II) cacbonat phân hủy và giải phóng carbon dioxide khi được nung tại 200 ℃ và tạo MnO:
Phương pháp này đôi khi được sử dụng trong sản xuất mangan(IV) oxit, được sử dụng trong pin khô và cho ferit.

Mangan(II) cacbonat được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia cho phân bón thực vật để chữa bệnh thiếu mangan. Nó cũng được sử dụng trong thực phẩm y tế, trong gốm sứ như một chất màu men và thông lượng và trong các vết bẩn bê tông.

Nó được sử dụng trong y học như hematinic.

==Hợp chất khác==
MnCO còn tạo một số hợp chất với hydroxylamin, như MnCO·3NHOH là bột màu xám nhạt.

==Độc hại==
Ngộ độc mangan có thể xảy ra do tiếp xúc lâu dài với bụi hoặc khói chứa mangan.
Dexamethasone

Dexamethasone là một loại dược phẩm corticosteroid. Nó được dùng để điều trị nhiều chứng bệnh, bao gồm thấp khớp, một số bệnh da liễu, dị ứng nặng, hen phế quản, bệnh phổi tắc nghẽn mạn tính, nổi hạch, sưng não, và phối hợp với kháng sinh để chữa bệnh lao. Trong chứng thiếu máu cục bộ, thuốc này nên dùng cùng với thuốc có hiệu quả mineralocorticoid lớn hơn như fludrocortisone. Đối với sản phụ sinh non, dược phẩm này giúp tăng sức khỏe cho bé. Dexamethasone có thể đưa vào cơ thể bằng đường miệng, tiêm bắp thịt hoặc tiêm tĩnh mạch. Tác dụng của dexamethasone thường thấy trong một ngày và kéo dài trong khoảng ba ngày.

Sử dụng dexamethasone dài ngày có thể có tác dụng phụ là nấm Candida, loãng xương, cườm khô, dễ bị sang chấn, yếu cơ. Chất này nằm trong danh sách nhóm C thai sản tại Hoa Kỳ, nghĩa là chỉ sử dụng khi xem xét thấy có lợi nhiều hơn rủi ro. Tại Australia, chất này thuộc nhóm A, nghĩa là có thể dùng thường xuyên khi mang thai mà không có ảnh hưởng gì đến thai nhi. Tuy vậy không nên dùng nó khi cho con bú. Dexamethasone có tính kháng viêm và ức chế miễn dịch.

Dexamethasone được tổng hợp lần đầu năm 1957. Chất này nằm trong Danh sách các thuốc thiết yếu của WHO, gồm các thuốc hiệu quả và an toàn nhất trong một hệ thống y tế. Dexamethasone có giá khá rẻ. Ở Hoa Kỳ một liều dùng trong 1 tháng thường có giá dưới 25 USD. Tại Ấn Độ lượng thuốc dùng cho sinh non có giá 0.5 USD. Dược phẩm này có mặt ở hầu hết các nước trên thế giới.
Đồng(II) carbonat

Đồng(II) cacbonat hoặc đồng monocacbonat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuCO. Ở nhiệt độ môi trường, nó là một chất rắn (một muối) bao gồm đồng(II) cation Cu và ion âm CO2−3.

Đây là hợp chất hiếm khi gặp được bởi vì nó rất khó để điều chế và dễ dàng phản ứng với nước trong không khí. Các cụm từ "đồng cacbonat", "đồng(II) cacbonat" hầu như luôn luôn đề cập (ngay cả ở trong các giáo trình hóa học) đến đồng cacbonat kiềm (có mặt một cách tự nhiên trong khoáng chất malachit) hoặc Cu(OH)(CO) (azurit).

==Điều chế==
Phản ứng có thể sẽ tạo ra CuCO, như trộn dung dịch của đồng(II) sunfat CuSO và natri cacbonat NaCO trong điều kiện tiêu chuẩn, thay vì một cacbonat kiềm và CO, do các tính chất khác của các ion Cu với hydroxide HO. Sự phân hủy nhiệt của cacbonat kiềm ở 1 atm tạo ra đồng(II) oxit CuO chứ không phải cacbonat.

Năm 1960, C. W. F. T. Pistorius tuyên bố điều chế bằng cách làm nóng đồng cacbonat đồng ở 180 °C trong hỗn hợp khí của carbon dioxide CO (450 atm) và nước (50 atm) trong 36 giờ. Phần lớn sản phẩm thu được là tinh thể malachit, CuCO(OH), nhưng một lượng nhỏ của một chất hình thoi, được tuyên bố là CuCO. Tuy nhiên, quá trình tổng hợp này chưa được thực hiện lại.

Đồng(II) cacbonat thật sự đã được Hartmut Ehrhardt và những người khác tổng hợp và báo cáo lần đầu tiên vào năm 1973. Hợp chất này thu được dưới dạng một bột màu xám, bằng cách làm nóng đồng cacbonat trong khí CO (tạo ra bởi sự phân huỷ của bạc(I) oxalat (AgCO) tại 500 ℃ và 2 GPa (20.000 atm). Hợp chất đã được xác định là có cấu trúc tinh thể đơn nghiêng.

==Tính chất hóa học và vật lý==
Sự ổn định của CuCO khô phụ thuộc vào áp lực của carbon dioxide (p). Nó ổn định trong nhiều tháng dưới không khí khô, nhưng phân hủy từ từ thành CuO và CO nếu p ít hơn 0,11 atm.

Nếu có sự hiện diện của nước hay không khí ẩm ở 25 ℃, CuCO là ổn định chỉ khi p trên 4,57 atm và pH dao động ở khoảng 4 và 8. Dưới áp suất thông thường, nó phản ứng với nước để tạo thành một cacbonat kiềm (azurite, Cu(CO)(OH)).
Trong các dung dịch kiềm, anion phức Cu(CO) (màu xanh lam) được tạo ra thay thế.

Tích số tan của đồng(II) cacbonat được đo bởi Reiterer và những người khác, cho kết quả pK = -11,45 ± 0,1 ở 25 ℃.

==Hợp chất khác==
CuCO còn tạo một số hợp chất với NH, như CuCO·2NH là tinh thể màu dương đen, bị phân hủy bởi không khí ẩm. Phức CuCO·4NH ổn định hơn, có màu xanh dương.
Lanthan(III) carbonat

Lanthan cacbonat, có công thức hoá học là La(CO), là muối được tạo thành bởi cation lanthan (III) và anion cacbonat. Nó là một quặng của kim loại lanthan, cùng với monazite.

==Ứng dụng hóa học==
Lanthan cacbonat được sử dụng làm vật liệu ban đầu trong hóa học lanthanum, đặc biệt trong việc tạo ra các oxit hỗn hợp, ví dụ

Để sản xuất lanthan stronti manganit, chủ yếu cho các ứng dụng pin nhiên liệu oxit rắn;

Để sản xuất một số chất siêu dẫn nhiệt độ cao như LaSrCuO.

==Ứng dụng y tế==
Lanthan cacbonat được sử dụng trong y học như một chất kết dính phosphat. Là một loại thuốc, nó được bán dưới tên Fosrenol bởi công ty dược phẩm Shire Pharmaceuticals. Do kích thước lớn (viên 1000 mg có đường kính 2,2 cm), có thể bị tắc nghẽn trên máy tính bảng nếu không nhai. Nó được chỉ định để điều trị chứng tăng phosphat máu, chủ yếu ở bệnh nhân bị bệnh thận mãn tính. Nó được dùng với các bữa ăn và liên kết với phosphate ăn kiêng, ngăn chặn phosphate bị hấp thu bởi ruột. Đối với những con mèo bị chứng tăng phosphate máu, nhãn hiệu Renalzin của Bayer Animal Health đã có sẵn.

Tuy nhiên, khi sử dụng lanthan cacbonat để điều trị chứng tăng phosphat máu, cần phải theo dõi lâm sàng các tác dụng phụ của nó, như đau cơ, co cứng cơ và phù ngoại vi.

==Các ứng dụng khác==
Lanthan cacbonat cũng được sử dụng để nhuộm thủy tinh, để xử lý nước, và như một chất xúc tác cho sự nứt của hydrocarbon.
Nickel(II) chloride

Nickel(II) chloride (hoặc nickel dichloride), là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NiCl. Muối khan này có màu vàng, nhưng muối ngậm nước NiCl·6HO thường gặp lại có màu xanh lá cây. Nickel(II) chloride, trong các hình thức khác nhau, là nguồn cung cấp nickel quan trọng nhất cho tổng hợp hóa học. Các muối nickel(II) chloride dễ tan, hấp thụ độ ẩm từ không khí để tạo thành một dung dịch. Muối nickel là tác nhân gây ung thư với phổi và hệ hô hấp, nếu tiếp xúc trong thời gian dài.

==Sản xuất và tổng hợp==
Sản xuất nickel(II) chloride quy mô lớn nhất bao gồm việc cho acid hydrochloric tác dụng với quặng nickel và các chất cặn thu được từ quá trình rang quặng chứa nickel tinh chế.

Nickel(II) chloride thường không được điều chế trong phòng thí nghiệm bởi vì nó không đắt tiền và có thời hạn sử dụng dài. Làm nóng phân tử ngậm nước hexahydrat trong khoảng cho phân tử đihydrat màu vàng, NiCl·2HO. Hydrat chuyển sang dạng khan khi bị nung nóng trong thionyl chloride hoặc bằng cách nung nóng trong dòng khí HCl. Đơn giản chỉ cần làm nóng hydrat không có khả năng tạo muối đichloride khan.

Quá trình mất nước của muối này tạo ra sự thay đổi màu sắc từ xanh lá cây sang vàng nâu.

Trong trường hợp cần một hợp chất tinh khiết mà không có lẫn coban, có thể thu được nickel(II) chloride một cách cẩn thận khi nung nóng nickel(II) chloride hexamin:

==Hợp chất khác==
NiCl còn tạo một số hợp chất với NH, trong đó có NiCl·NH – chất rắn màu vàng chanh, NiCl·2NH – chất rắn lục nhạt hay NiCl·4NH – chất rắn màu dương.

NiCl còn tạo một số hợp chất với NH, như:
- NiCl·NH – chất rắn màu vàng;
- NiCl·2NH – bột màu lam nhạt;
- NiCl·3NH – tinh thể tím, tan ít trong nước tạo dung dịch màu dương;
- NiCl·6NH – được cho là chỉ được biết đến trong dung dịch, nhưng hiện nay được biết đến trong trạng thái chất rắn màu tím (CAS#: 19621-43-3).

NiCl còn tạo một số hợp chất với NHOH, như NiCl·4NHOH là tinh thể màu dương (dạng ½HO có màu dương nhạt), NiCl·5NHOH là chất rắn màu lục nhạt hay NiCl·6NHOH là chất rắn màu dương nhạt.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như NiCl·4CO(NH) là tinh thể lục nhạt hay NiCl·10CO(NH) là tinh thể lục.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như NiCl·2CONH là tinh thể màu lục nhạt-dương sáng hay NiCl·3CONH là tinh thể chàm, đều tan được trong nước.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như NiCl·2CONH·1,5HO là tinh thể xanh lơ-xanh dương.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như:
- NiCl·2CS(NH) – tinh thể không màu;
- NiCl·3CS(NH) – chất rắn màu dương;
- NiCl·4CS(NH) – tinh thể vàng nâu;
- NiCl·6CS(NH) – bột vàng lục, CAS#: 512786-08-2.
NiCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như NiCl·2CSNH là chất rắn màu lục, CAS#: 63751-16-6 hay NiCl·3CSNH·3HO là tinh thể màu xanh dương đậm, khi đun nóng đến 120 ℃ sẽ trở thành chất rắn màu lục.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như NiCl·3CSNH là tinh thể màu xanh dương.

NiCl còn tạo một số hợp chất với CSeNH, như NiCl·2CSeNH là chất rắn màu nâu sáng hay NiCl·3CSeNH.2HO là tinh thể màu lục.

==Liên kết ngoài==
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
Chris Jeday

Chris Jeday (sinh ngày 19 tháng 9 năm 1989), là một nhà sản xuất thu âm người Puerto Rico.

==Sự nghiệp==
Jeday đã phát hành đĩa đơn đầu tiên của anh vào năm 2016, một loại nhạc điện tử, và nhạc reggaeton có tên là "Dale Hasta Abajo". Nó đã được theo sau vào năm 2017 bởi một bài hát thuộc thể loại Latin trap là "Ahora Dice", và đã đạt vị trí số 7 trên bảng xếp hạng Hot Latin Songs. Video âm nhạc của bài hát cũng đã đạt được hơn 1 tỷ lượt xem trên YouTube.
Chất kết dính phosphat

Chất kết dính phosphat là thuốc được sử dụng để làm giảm sự hấp thu phosphat và được dùng với các bữa ăn và đồ ăn nhẹ. Chúng thường được sử dụng ở những người bị suy thận mãn tính vì họ thường gặp khó khăn trong việc loại bỏ các phosphat xâm nhập vào máu của họ (nghĩa là huyết thanh phosphat trong suy thận mạn tính thường tăng lên).

==Ứng dụng y tế==
Đối với những người bị suy thận mãn tính, kiểm soát huyết thanh phosphat rất quan trọng vì nó liên quan đến bệnh lý của xương và được điều chỉnh cùng với huyết thanh calci bằng hormon cận giáp (PTH).

Chúng cũng được sử dụng trong chứng hạ giáp với chứng hạ kali máu do tăng phosphat máu.

==Tác dụng phụ==
Đối với chất kết dính phosphat, các hợp chất có chứa nhôm (như nhôm hydroxide) ít được ưa chuộng hơn vì lượng nhôm kéo dài có thể gây ra bệnh não và bệnh xương khớp. Nếu calci được sử dụng như là một chất bổ sung, calci bổ sung được sử dụng như một chất kết dính phosphat có thể gây ra chứng tăng cãni máu và calcinosis gây tổn thương mô. Người ta có thể tránh những ảnh hưởng bất lợi này bằng cách sử dụng chất kết dính phosphat không chứa calci hoặc nhôm như các thành phần hoạt tính, như lanthan cacbonat hoặcsevelamer.

==Cơ chế hoạt động==
Các tác nhân này hoạt động bằng cách liên kết với phosphat trong đường tiêu hóa, do đó làm cho cơ thể không hấp thụ được. Do đó, các loại thuốc này thường được dùng với các bữa ăn để ràng buộc bất kỳ phosphat có thể có mặt trong thực phẩm ăn vào. Chất kết dính phosphat có thể là đơn vị phân tử đơn giản (như muối magnesi, nhôm, calci, hoặc lanthanum) phản ứng với phosphat và tạo thành một hợp chất không hòa tan. Chất kết dính phosphat như sevelamer cũng có thể là các cấu trúc polyme kết dính với phosphat và sau đó được bài tiết.
Nickel(II) nitrat

Nickel(II) nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Ni(NO), các phân tử ngậm nước của nó đã được biết đến. Dạng khan thường không tồn tại, do vậy "nickel(II) nitrat" thường ám chỉ muối ngậm 6 nước. Có hai cách viết công thức của muối này. Ni(NO)·6HO hoặc cụ thể hơn là Ni(HO)(NO). Công thức sau chỉ rõ nguyên tử niken(II) ở trung tâm với 6 phân tử nuóc bao quanh. Ở dạng ngậm 6 nước, các anion nitrat không liên kết trực tiếp với nguyên tử niken. Có ba dạng ngậm nước khác nữa: Ni(NO)·9HO, Ni(NO)·4HO, và Ni(NO)·2HO và dạng muối khan Ni(NO).

==Điều chế==
Nickel(II) nitrat được điều chế bằng phản ứng của nickel(II) oxide với acid nitric:
Muối nickel(II) nitrat khan thường không được điều chế bằng cách nung nóng muối ngậm nước. Nó được tạo ra bởi phản ứng của muối ngậm nước với dinitơ pentoxide hoặc phản ứng giữa nickel tetracacbonyl với dinitơ tetroxide:

==Ứng dụng==
Nickel(II) nitrat ngậm nước thường được sử dụng làm tiền chất cho các chất xúc tác niken.

==An toàn==
Giống như nhiều muối nitrat khác, nickel(II) nitrat là chất oxy hóa. Nó cũng gây kích ứng cho mắt, da và khi hít phải bụi, đường hô hấp. Nó có thể gây ra dị ứng da. Nickel(II) nitrat là một tác nhân gây ung thư, giống như các muối nickel khác. Ion nickel(II) cũng là chất độc với các sinh vật thủy sinh.

==Hợp chất khác==
Ni(NO) còn tạo ra một số hợp chất với NH, như:
- Ni(NO)·2NH (lục đậm);
- Ni(NO)·4NH (dương);
- Ni(NO)·6NH (tím nhạt);
- Ni(NO)·9NH (tím nhạt).
Ni(NO) còn tạo ra một số hợp chất với NH, như Ni(NO)·2NH·2HO là tinh thể màu dương, D = 2,41 g/cm³ hay Ni(NO)·3NH là chất bột màu hồng.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như Ni(NO)·4CO(NH) là tinh thể màu lục, D = 1,74 g/cm³.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CONH, như Ni(NO)·3CONH là chất rắn màu dương.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như Ni(NO)·2CS(NH) là chất rắn màu đỏ nâu, Ni(NO)·5CS(NH) là tinh thể màu vàng lục hay Ni(NO)·6CS(NH) là tinh thể màu lục nhạt, D = 1,63 g/cm³.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CSNH, như Ni(NO)·2CSNH là chất rắn màu đỏ khi khan, dihydrat của nó có màu xanh dương hay Ni(NO)·3CSNH·HO là tinh thể màu dương.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CSe(NH), như Ni(NO)·4CSe(NH) là tinh thể màu lục, tan trong nước tạo thành dung dịch màu nâu.

Ni(NO) còn tạo một số hợp chất với CSeNH, như Ni(NO)·2CSeNH là chất rắn màu nâu.
Trận núi Tam Phong

Trận Tam Phong Sơn (Tam Phong Sơn chi chiến) (1232) là trận đánh quyết định giữa nhà Kim và quân Mông Cổ vào năm 1232. Trận này quân Mông Cổ đã đánh tan 3 vạn quân Kim sau 3 ngày tại núi Tam Phong.

Khi Quân Mông Cổ từ huyện Hà Thanh vượt sông, tiến đến Trịnh châu. Mông chủ sai Tốc Bất Đài tiến quân vào Biện, Kim Ai Tông quyết định cử Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp từ Đặng châu đưa quân cứu việc kinh thành, nhưng lại gặp Đà Lôi cùng 3000 quân kị đánh từ phía sau, lại có thêm mưa to tuyết lớn khiến cánh quân Đặng châu không thể tiến nhanh về kinh thành. Đến lúc tuyết tan, Hợp Đạt mới cho quân tiến nhanh hơn. Nhưng khi quân cứu viện vừa đến núi Tam Phong thì quân Mông Cổ từ đâu ùa tới chặn đánh, bao vây quân Kim suốt ba ngày, quân Kim đại bại. Các tướng Kim Dương Ốc Diễn, Phàn Trạch, Trương Huệ tử trận, Hoàn Nhan Hợp Đạt cùng tàn quân bỏ chạy về Quân châu. Mông chủ hạ lệnh đánh sang cả Quân châu và phá thành, giết chết Hoàn Nhan Hợp Đạt, Y Lý Bố Cáp cũng bị bắt giết trên đường bỏ trốn về Biện Kinh, nước Kim tướng giỏi đã mất gần hết, từ đó không còn có thể vực dậy được nữa.
Sau chiến thắng này, quân Mông Cổ đã áp sát kinh đô Biện Kinh của nhà Kim.
Sevelamer

Sevelamer  ( hoặc ) là một chất kết dính phosphat được sử dụng để điều trị chứng tăng phophat trong bệnh mãn tính bệnh thận. Khi dùng với thức ăn, nó liên kết với thức ăn phosphat và ngăn ngừa sự hấp thụ của nó. Sevelamer được phát minh và được phát triển bởi GelTex Dược phẩm. Sevelamo đang bán theo theo tên thương mại Renagel (sevelamer hydroxide) và Renvela (sevelamer cacbonat).

== Hóa học và dược ==
Sevelamer bao gồm polyallylamin đó là liên kết ngang với epichlorohydrin. Các thị trường mẫu sevelamer hydroxide là một phần hoặc muối là hiện tại là khoảng 40% amine hydroxide, 60% sevelamo cơ bản. Các amine nhóm của sevelamer trở thành một phần proton trong ruột và tương tác với ion phosphat qua liên kết ion và  liên kết hydro.

== Mục đích y học ==
Sevelamer được sử dụng trong sử dụng cho chứng tăng phosphat trong bệnh nhân người lớn với giai đoạn 4 và 5 bệnh mãn tính thận. Nó hiệu quả ở mức độ kết dính phosphat thấp tương tự như calci axetat nhưng không có nguy cơ đi kèm của tăng calci máu.

== Choáng ==
Sevelamer trị liệu được chỉ định ở giảm phosphat máu hoặc tắc ruột. Giảm phosphat máu, sevelamer có thể làm trầm trọng thêm tình trạng bởi hạ phosphat trong máu, mà có thể gây tử vong.

== Tác dụng phụ ==
Các phản ứng thuốc không mong muốn thông thường (ADRs) liên quan đến việc sử dụng sevelamer bao gồm: hạ huyết áp, cao huyết áp, buồn nôn và, nôn mửa, khó tiêu, tiêu chảy, đầy hơi, hoặc táo bón.

== Hiệu ứng khác ==
Sevelamer có thể làm giảm đáng kể huyết thanh  acid uric. Sự giảm này không được biết là làm giảm tỷ lệ tăng acid uric máu, sỏi thận, và gút.

Sevelamer có thể hấp thụ các sản phẩm cuối cùng glycation tiên tiến trong ruột, ngăn sự hấp thu của chúng vào máu. AGEs đóng góp vào ứng kích oxy hóa, có thể làm hỏng tế bào (như tế bào beta, sản sinh ra insulin trong tuyến tụy). Như Vlassara và Uribarri đã giải thích trong một cuộc đánh giá năm 2014 AGEs, điều này giải thích tại sao sevelamer nhưng không phải là calci cacbonat (chất kết dính phosphate không làm cô lập AGEs) đã được chứng minh để hạ AGEs ở trong máu, cũng như căng thẳng và các dấu hiệu viêm.
Pin thủy ngân

Pin thủy ngân (tên khác: pin oxide thủy ngân) là một dạng pin điện không sạc lại. Pin thủy ngân sử dụng phản ứng giữa thủy ngân oxide và điện cực kẽm trong dung dịch điện ly kiềm. Điện áp trong quá trình xả cố định ở mức 1,35 volt, và dung tích lớn hơn nhiều so với pin kẽm có cùng kích thước. Pin thủy ngân đã được sử dụng dạng nhỏ trong đồng hồ, máy trợ thính, máy ảnh và máy tính, và trong các hình thức lớn hơn cho các ứng dụng khác.

Trong giai đoạn trong và sau Thế chiến II, pin thủy ngân trở thành một nguồn năng lượng phổ biến cho các thiết bị điện tử di động. Do nguy cơ nhiễm độc thủy ngân và những lo ngại về môi trường về việc xử lý pin sau khi đã dùng, việc bán pin thủy ngân bây giờ đã bị cấm ở nhiều nước. Cả hai tổ chức ANSI và IEC đều đã thu hồi các tiêu chuẩn về pin thủy ngân của họ.

== Hóa tính ==
Pin thủy ngân sử dụng hoặc thủy ngân dioxide (HgO) hoặc một hỗn hợp HgO với mangan dioxide (MnO) làm cathode. Thủy ngân oxide không dẫn điện, nên người ta trộn nó với than chì; graphite cũng giúp ngăn việc tập trung thủy ngân thành những giọt lớn. Bán phản ứng ở cathode là:
với điện cực chuẩn +0.0977 V vs. NHE.

Anode làm bằng kẽm (Zn) và chia cắt với cathode bằng một lớp giấy hoặc vật liệu xốp khác ngâm trong chất điện phân; đây được gọi là cầu muối. Hai bán phản ứng xảy ra ở anode. Phản ứng đầu tiên bao gồm một phản ứng điện hóa:
sau đó là phản ứng hóa học:
năng suất một anode nửa phản ứng tổng thể của:
Zn + 2OH− → ZnO + H2O + 2e−

Nói cách khác, trong quá trình phóng điện, kẽm bị oxy hóa (mất electron) để trở thành Oxide kẽm (ZnO) trong khi oxide mercuric bị giảm (tăng electron) để tạo thành thủy ngân nguyên tố. Một ít oxide thủy ngân thêm được đưa vào tế bào để ngăn chặn sự phát triển của khí hydro vào cuối đời
Ahora Dice

"Ahora Dice" là một bài hát của nhà sản xuất thu âm người Puerto Rico Chris Jeday, hợp tác với Arcángel, J Balvin và Ozuna.

==Bối cảnh==
"Ahora Dice" đã phát hành vào ngày 17 tháng 3 năm 2017 trên iTunes.

==Diễn biến xếp hạng==
"Ahora Dice" có vị trí cao nhất là vị trí số 4 trên bảng xếp hạng Latin Streaming Songs vào ngày 24 tháng 6 năm 2017.

Tính đến Tháng 7 năm 2018, video âm nhạc của bài hát đang có hơn 1.1 tỷ lượt xem trên YouTube.
Hằng số điện ly acid

Hằng số điện ly acid hay hằng số phân ly acid ("K") là một thước đo định lượng thể hiện độ mạnh của một acid trong dung dịch. Đây là hằng số cân bằng của phản ứng hóa học

mà trong phản ứng acid–base thì là phản ứng phân ly. Trong đó, HA là một acid mà phân ly thành A (A là base liên hợp của acid còn HA là acid liên hợp) và H là ion hydro. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho acid acetic, và A đại diện cho ion acetat.

Các thành phần HA, A and HO được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân ly thường được viết như là một tỷ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A] và [HO]:
Trong đa số trường hợp, nồng độ nước có thể được coi là hằng số = 1 và có thể bỏ qua. Vì vậy, có thể viết đơn giản hơn là:
p"K" là định nghĩa được sử dụng phổ biến và thực tế hơn được tính như sau:

== Định nghĩa ==
Theo định nghĩa ban đầu của Svante Arrhenius, acid là chất phân ly trong dung dịch nước, giải phóng ion (một proton):

Hằng số cân bằng cho phản ứng phân ly này được gọi là hằng số phân ly. Proton được giải phóng kết hợp với một phân tử nước để tạo ra ion hydroni (hoặc oxoni) (các proton đơn độc không tồn tại trong dung dịch), vì vậy, sau đó Arrhenius đề xuất rằng sự phân ly nên được viết dưới dạng phản ứng acid–base:

Brønsted và Lowry đã khái quát hóa điều này hơn nữa thành phản ứng trao đổi proton:

==Liên kết ngoài==
- Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents Extensive bibliography of p"K" values in DMSO, acetonitrile, THF, heptane, 1,2-dichloroethane, and in the gas phase
- Curtipot All-in-one freeware for pH and acid–base equilibrium calculations and for simulation and analisis of potentiometric titration curves with spreadsheets
- SPARC Physical/Chemical property calculator Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase p"K" values than can be searched using SMILES hoặc CAS registry numbers
- Aqueous-Equilibrium Constants p"K" values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products
- Free guide to p"K" and log "p" interpretation and measurement Explanations of the relevance of these properties to pharmacology
- Free online prediction tool (Marvin) p"K", log "p", log "d" etc. From ChemAxon
- Chemicalize.org:List of predicted structure based properties
- Evans p"K" Chart
Nhôm(III) nitrat

Nhôm(III) nitrat là một muối màu trắng tan trong nước của nhôm va axit nitric có công thức hóa học Al(NO). Dạng phổ biến nhất là tinh thể ngậm nước Al(NO)·9HO.

==Điều chế==
Nhôm(III) nitrat không thể được tổng hợp bằng phản ứng của nhôm với axit nitric đặc, vì nhôm tạo thành một lớp oxide nhôm thụ động ngăn phản ứng diễn ra.

Nhôm(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của axit nitric với nhôm chloride. Nitrosyl chloride được tạo thành như một sản phẩm phụ; nó được tách ra khỏi dung dịch như một chất khí.

Nhôm(III) n itratcũng có thể được chuẩn bị một phản ứng siêu phân tử giữa nhôm sunfat và một muối nitrat với một cation thích hợp như bari, stronti, calci, bạc hoặc chì.

==Ứng dụng==
Nhôm(III) nitrat là một chất oxy hóa mạnh. Nó được sử dụng trong thuộc da, sản xuất thuốc chống trầy, chất ức chế ăn mòn, chiết xuất urani, lọc dầu, và như một chất dùng để nitrat hóa.

Tinh thể ngậm 9 nước và các nhôm nitrat hydrat khác có nhiều ứng dụng. Những muối này được sử dụng để sản xuất nhôm oxit để sản xuất giấy cách điện, tạo các chất nung nóng ống tia âm cực, và các lá lõi biến thế. Các muối hydrat cũng được sử dụng để chiết xuất các nguyên tố họ Actini.

Nó được sử dụng trong phòng thí nghiệm và lớp học như trong phản ứng:

==Liên kết ngoài==
- Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts
Cobalt(II) carbonat

Cobalt(II) carbonat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học là CoCO. Chất rắn thuận từ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc cobalt bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác. Hợp chất cobalt carbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO(Co(OH)(HO)) (CAS 12069-68-0).

==Điều chế và cấu trúc==
Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch cobalt(II) sulfat và bicarbonat:

CoCO có cấu trúc như canxit, bao gồm cobalt trong một hình học phối hợp bát diện

==Phản ứng==
Làm nóng carbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:

Kết quả CoO chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao. Giống như hầu hết muối carbonat kim loại khác, cobalt(II) carbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ phản ứng với acid loãng:

==Ứng dụng==
Cobalt(II) carbonat là nguyên liệu để tạo dicobalt octacarbonyl và nhiều muối cobalt khác. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì cobalt là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.

==An toàn==
Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt, da.

==Hợp chất khác==
- CoCO còn tạo hợp chất có dạng CoCO(NH). Nó có màu đỏ carmin. Tetrahydrat của muối với x = 3 có màu đỏ đậm, không ổn định.
- CoCO còn tạo một số hợp chất với NH, như CoCO·3NH là chất rắn màu kem-cam.
Sở Trang Vương (định hướng)

Sở Trang Vương ("chữ Hán":楚莊王) có thể là những vị chư hầu hoặc phiên vương sau:
==Danh sách==
- Sở Trang vương Hùng Lữ, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc, 1 trong Ngũ Bá
- Sở Trang vương Chu Mạnh Hoàn (), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Trang Vương
- Đoan Trang vương
- Vũ Trang vương
- Tần Trang Vương
- Chu Trang Vương
- Sở Cung Vương
- Sở Cung Hiếu Vương
- Sở Mục Vũ Vương
- Sở Khang Vương
- Sở Định Vương
- Sở Tương Vương
- Sở Hoài Vương
- Sở Văn Vương
- Sở Lệ Vương
- Sở Chiêu Vương
- Sở Ai Vương
- Sở Bá Vương
- Sở Ẩn Vương
Sắt(III) nitrat

Sắt(III) nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học Fe(NO). Vì chất này hút ẩm, nó thường được tìm thấy ở dạng tinh thể ngậm 9 nước Fe(NO)·9HO với màu sắc từ không màu cho đến màu tím nhạt. Hexahydrat Fe(NO).6HO cũng được biết đến, nó có màu cam.

==Điều chế==
Muối sắt(III) nitrat được hình thành do phản ứng của bột kim loại sắt, sắt(III) oxit hoặc sắt(III) hydroxide với axit nitric:
Trong sản xuất công nghiệp, phản ứng được thực hiện với oxy được thổi qua dung dịch:
Trong thực hành phòng thí nghiệm, sắt(III) nitrat có thể thu được bằng phản ứng trao đổi:
Cho ceri(IV) nitrat (kiềm) hóa hợp sắt(II) sunfat với môi trường axit nitric, sẽ có phản ứng sau:

==Ứng dụng==
===Trong phòng thí nghiệm===
Sắt(III) nitrat là chất xúc tác ưa thích cho phản ứng tổng hợp natri amit từ dung dịch natri hòa tan trong amonia:
Một số đất sét có chứa sắt(III) nitrat cho thấy là chất oxy hóa hữu ích trong tổng hợp hữu cơ. Ví dụ sắt(III) nitrat có trong Montmorillonit—một chất thử được gọi là "Clayfen"—đã được sử dụng cho quá trình oxy hóa alcohol thành aldehyde và thiol thành đisunfua.

===Ứng dụng khác===
Dung dịch sắt(III) nitrat được các nhà kim hoàn và các chuyên gia chạm khắc bạc và các hợp kim bạc.

==Hợp chất khác==
Fe(NO) còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như Fe(NO)·6CO(NH) là tinh thể màu chàm.
Sở Chiêu Vương (định hướng)

Sở Chiêu Vương ("chữ Hán":楚昭王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
- Sở Chiêu vương Hùng Chẩn, vị vua thứ 32 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
- Sở Chiêu vương Chu Trinh (), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Chiêu Vương
- Tần Chiêu vương
- Xung Chiêu Vương
- Văn Chiêu Vương
- Vũ Chiêu vương
- Cảnh Chiêu vương
- Hiếu Chiêu vương
- Chu Chiêu Vương
- Yên Chiêu Vương
- Sở Ẩn Vương
- Sở Cung Vương
- Sở Cung Hiếu Vương
- Sở Mục Vũ Vương
- Sở Trang Vương
- Sở Khang Vương
- Sở Định Vương
- Sở Tương Vương
- Sở Hoài Vương
- Sở Ai Vương
- Sở Bá Vương
- Sở Lệ Vương
Sở Khang Vương (định hướng)

Sở Khang Vương ("chữ Hán":楚康王) có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
- Sở Khang vương Hùng Chiêu, vị quân chủ thứ 27 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc.
- Sở Khang vương Chu Quý Thích (), phiên vương nước Sở đời nhà Minh, trước kia từng làm Kiềm Dương Khang Vương.

==Xem thêm==
- Khang Vương
- Kinh Triệu Khang Vương
- Điệu Khang Vương
- Đoan Khang Vương
- Cung Khang Vương
- Hy Khang Vương
- Vinh Khang Vương
- Hoài Khang Vương
- Trịnh Khang Vương
- Chu Khang Vương
- Sở Cung Vương
- Sở Cung Hiếu Vương
- Sở Mục Vũ Vương
- Sở Trang Vương
- Sở Định Vương
- Sở Tương Vương
- Sở Hoài Vương
- Sở Văn Vương
- Sở Lệ Vương
- Sở Chiêu Vương
- Sở Ai Vương
- Sở Bá Vương
- Sở Ẩn Vương
Lithi nitrat

Lithi nitrat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LiNO. Hợp chất tinh thể không màu này là muối lithi của axit nitric.

==Điều chế==
Lithi nitrat được tạo ra bằng cách cho lithi cacbonat hoặc lithi hydroxide phản ứng với axit nitric.

==Ứng dụng==
Muối không màu hút ẩm này là một chất oxy hóa được sử dụng trong sản xuất pháo hoa và pháo sáng màu đỏ.

Lithi nitrat đã được đề xuất như là một phương tiện để lưu trữ nhiệt thu thập từ mặt trời để nấu ăn. Thấu kính Fresnel sẽ được sử dụng để làm chảy lithium nitrate rắn, và sau đó chất này sẽ hoạt động như một 'pin mặt trời', cho phép nhiệt được phân phối lại sau đó bằng cách đối lưu.

LiNO được sử dụng trong các tương tác dung môi hòa tan ở nhiệt độ không cao (tức là 329–290 K) có thể được sử dụng để vận chuyển ion trong dung dịch của dung môi acetamit nóng chảy.

Hiện nay, lithi nitrat đang được thử nghiệm để xem liệu nó có thể được sử dụng cho bề mặt bê tông để chịu được các hiệu ứng thời tiết.

Trong phòng thí nghiệm, LiNO thường được kết hợp với một ion trihydrat để kiểm tra các liên kết hydro bị phân chia trong các cấu trúc tinh thể của các phân tử có thể tương quan với sức bền liên kết hydro.

Lithi nitrat cũng được sử dụng làm chất xúc tác để đẩy nhanh sự phân hủy oxit nitơ, thông qua sự oxy hóa được tìm thấy trong bồ hóng.
Sở Cung vương (định hướng)

Sở Cung Vương trong Tiếng Việt có thể là những nhân vật lịch sử sau:
==Danh sách==
- Sở Cung vương (楚龔王) Hùng Thẩm, vị quân chủ thứ 25 của nước Sở thời Tây Chu và Xuân Thu Chiến Quốc
- Sở Cung vương (楚恭王) Chu Anh 㷿 (), phiên vương nước Sở đời nhà Minh

==Xem thêm==
- Sở Cung Hiếu Vương
- Trang Cung vương
- Chu Cung Vương
- Định Đào Cung Vương
- Lang Nha Cung Vương
- Lũng Tây Cung Vương
- Lỗ Cung vương
- Triệu Cung vương
- Vệ Cung Vương
- Việt Cung Vương
- Đại Cung Vương
- Thành Dương Cung Vương
- Trần Cung Vương
- Ý Cung vương
- Văn Cung vương
- Đoan Cung vương
- Cung vương
- Sở Mục Vũ Vương
- Sở Trang Vương
- Sở Khang Vương
- Sở Định Vương
- Sở Tương Vương
- Sở Hoài Vương
- Sở Văn Vương
- Sở Lệ Vương
- Sở Chiêu Vương
- Sở Ai Vương
- Sở Bá Vương
- Sở Ẩn Vương