Platin(II) chloride

Platin(II) chloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố platin và clo, với công thức hóa học PtCl. Đây là một tiền chất quan trọng được sử dụng để điều chế các hợp chất bạch kim khác. Nó tồn tại dưới hai dạng tinh thể, nhưng các tính chất của hai dạng này chính có phần tương tự: màu nâu sẫm, không hòa tan trong nước, có từ tính và không mùi.

==Điều chế==
β-PtCl được điều chế bằng cách làm nóng axit hexachloroplatinic(IV) đến nhiệt độ 350 ℃ trong không khí.
Phương pháp này thuận tiện vì acid hexachloroplatinic(IV) được tạo ra dễ dàng từ kim loại Pt. Các dung dịch nước của HPtCl cũng có thể bị khử với muối hydrazin, nhưng phương pháp này tốn kém hơn phương pháp tuyến nhiệt của Kerr và Schweizer.

Mặc dù PtCl phải hình thành khi kim loại platin tiếp xúc với chlor khi nóng, quá trình này bị chlor hóa quá mức và tạo ra PtCl. Berzelius và sau đó Wöhler và Streicher cho thấy khi gia nhiệt tới 450 ℃, hợp chất Pt(IV) này bị phân hủy thành dẫn xuất Pt(II):
Các phép biến đổi như thế này được "đẩy" bởi entropy, năng lượng tự do thu được khi thải ra một sản phẩm khí từ chất rắn. Khi đun nóng đến nhiệt độ cao hơn, PtCl giải phóng chlor để tạo ra Pt kim loại. Sự chuyển đổi này là cơ sở cho phép kiểm tra độ tinh khiết của sản phẩm PtCl.

==Hợp chất khác==
PtCl còn tạo một số hợp chất với NH, như:
- PtCl·2NH xuất hiện dưới hai trạng thái:
- Dạng α- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng cam (còn được gọi là "muối của Peyrone");
- Dạng β- tồn tại trong trạng thái tinh thể màu vàng nhạt (còn được gọi là "muối chloride thứ hai của Rieset").
Ở nhiệt độ 25 ℃, dạng α- tan trong nước ở mức 0,2523 g/100 mL, trong khi đó dạng β- chỉ tan ở mức 0,0366 g/100 mL. Chúng có những phản ứng khá khác nhau. Ở 170 ℃, dạng α- chuyển thành dạng β-.;
- PtCl·3NH là tinh thể hình vuông màu đỏ thịt.
- PtCl·4NH là tinh thể trắng, hòa tan vô hạn trong nước, CAS# 13933-32-9.
PtCl còn tạo một số hợp chất với NH, như:
- PtCl·NH·1,5HO là tinh thể vàng;
- PtCl·2NH là tinh thể vàng;
- PtCl·4NH là tinh thể trắng.
Một phức hai phối tử PtCl·2NH·2NH cũng được biết đến dưới cả hai dạng "cis-" và "trans-". Chúng đều là tinh thể không màu, tan ít trong nước nhưng dạng "trans-" ổn định hơn so với dạng "cis-".
PtCl còn tạo một số hợp chất với NHOH, như PtCl·2NHOH là tinh thể màu vàng hay PtCl·4NHOH là tinh thể không màu. Dạng Pt(NHOH)PtCl có màu tím. Phức hai phối tử PtCl·(4 − x)NH·xNHOH là tinh thể không màu, tan trong nước. Khi tác dụng với KPtCl, Phức với x = 1 và 2 có màu lục, với x = 3 hoặc 4 thì phức có màu hoa hồng-tím.

PtCl còn tạo một số hợp chất với CO(NH), như PtCl·CO(NH)·2HO là chất rắn màu lục đậm.

PtCl còn tạo một số hợp chất với CONH, như PtCl·2CONH·3HO là tinh thể gần như không màu.

PtCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH), như PtCl·CS(NH) là tinh thể vàng cam, PtCl·2CS(NH) là tinh thể vàng hay PtCl·4CS(NH) là tinh thể vàng. Phức hai phối tử PtCl·2NH·2CS(NH) cũng được biết đến, dưới dạng tinh thể không màu. Phức PtCl·5CS(NH), thực chất là (Pt[CS(NH)]Cl)·CS(NH), là chất rắn màu trắng.

PtCl còn tạo một số hợp chất với CSNH, như PtCl·2CSNH là chất rắn vàng.

PtCl còn tạo một số hợp chất với CSe(NH), như PtCl·4CSe(NH) là tinh thể vàng kim loại, phân hủy ở .