heegyu/kowiki-sentences huggingface dataset:
미스코리아의 역사가 깊은만큼 배출한 스타들이 이미 상당히 많고 한국 대중문화가 전세계적으로 인기를 끌고 있어 국제대회에 참가할 대한민국 대표를 뽑는 것보다는 자국 내의 엔터테이너를 선발하는 형식으로 탈바꿈 한 것으로 보여진다.
국제대회는 현재 미스코리아 본선 수상자에 한해서 미스 인터내셔널과 미스 어스에 참가하고 있다.
1993년 한국일보사 전 사업본부장 겸 상무 김중기가 4년동안 미스코리아 참가자 부모들과 미용실 업주들에게 거액의 돈을 받고 선발 과정에서 부정을 저지른 것이 밝혀졌다.
이로 인해 김중기와 미용실 업주 하종순, 박옥희가 구속되었다.
이 과정에서 뇌물 수수와 관련된 관련된 참가자 1990년 미스코리아 진 서정민과 1993년 미스코리아 엘칸토 윤수진, 자격조건 미달을 불법으로 서류를 위조해 참가한 1993년 미스코리아 선 허성수와 1993년 미스코리아 한국일보 이 모가 밝혀졌다.
허성수는 고등학교 중퇴라서 자격조건이 미달이었으나 허성수의 오빠인 허정훈이 졸업증서를 위조해 참가하게 했고, 이 모는 나이가 어려 자격조건이 미달이었지만 미용실 원장과 이 모의 어머니가 공모하여 미용실 종업원인 손수미의 주민등록증에 이 모의 사진을 붙여 참가서류를 위조했다.
당시 연예계에서 활동 중이던 서정민은 이 사건을 계기로 연예계에서 은퇴했다.
1998년 미스코리아에 1차 통과자 15명 중 4명의 점수에 오류가 생겨 심사 결과를 반복하고 일주일 후 재심사를 통해 사건 무마를 위해 최종 5명에서 8명으로 확대 선발했다.
본선 당일 15명의 인터뷰 심사를 마치면 즉석에서 채점 결과가 컴퓨터로 집계되어 나오게 되는데 후보 4명의 점수가 3번(김수용) 심사위원의 점수가 입력되지 않은 채 평균 점수가 산출됐다.
28번 대전-충남 진 이재원, 33번 전남 진 차서원, 46번 대구 진 서혜진, 49번 서울 선 이은희 총 4명의 점수가 타 후보에 비해 터무니없이 낮았지만(평균 7점대, 다른 후보는 8-9점대)대회는 계속 진행됐고 시상까지 마쳤다.
대회 종료 후 탈락한 후보 가족의 항의가 이어졌고 주최측의 검토 결과 오류가 발견되어 심사 결과를 발표하지 않고 재심사를 결정했다.
한국일보사는 일주일 후 세종문화회관 소극장에서 본선 당시 최종결선 통과자 8명과 채점오류로 피해를 본 4명 등 총 12명만을 상대로 재심사를 열어 6번 충북 미 이정민, 21번 대구 선 이정희, 28번 대전-충남 진 이재원 총 3명을 구제하여 최종 8명을 선발해 채점 오류 파동을 잠재우려 했다.
이 컴퓨터 채점 공개제는 미스유니버스 채점 제도를 벤치마킹한 것으로 1998년 대회에 첫 도입했지만 뼈아픈 오류 파문으로 큰 오점을 남겼다.
이후 1999년 대회부터는 최고점과 최저점을 제외해 평균을 내는 올림픽 채점제가 도입되었다.
2007년 미스코리아 경북 진 김주연은 미스코리아 미에 당선되었으나, 축구 선수 황재원과의 낙태 스캔들로 인해 논란이 되어 미스코리아 자격을 박탈당했다.
2008년 미스코리아 전북 진 김희경은 미스코리아 미에 당선되었으나, 미스코리아 출전 전에 찍었던 성인 화보가 논란이 되어 미스코리아 자격을 박탈당했다.
미스 월드 코리아와 대립.
미스코리아는 진을 미스 유니버스에 출전시키는 반면 선을 미스 월드에 출전시켰던 점 때문에 미스 월드와 대립을 빚었다.
2011년 3월 16일 미스 월드 조직회 회장인 줄리아 몰리가 대한민국을 방한하여, 미스 월드 코리아 조직회 창설회에 참석하였다.
이에 따라 월드뷰티엔터프라이즈가 미스 월드 대한민국 출전권을 따냈다.
그리하여 미스 월드 2011 대회부터 미스 월드 대한민국 참가자는 한국일보가 주최하는 미스코리아 대회가 아닌 미스 월드 코리아 대회에서 선발되었으나, 서로 간의 분쟁으로 2012년, 2013년 미스 월드 코리아 대회가 개최되지 못하는 등 분란을 빚었다.
2013년 5월 14일 서울중앙지법 민사42부는 미스 월드 코리아 주관사인 월드뷰티사가 "대회가 무산된 책임을 지고 47억여원을 배상하라"며 미스코리아 대회 주관사인 한국일보사를 상대로 낸 손해배상 청구소송에서 원고패소 판결한 원심을 확정하며 미스 월드 코리아 대회 무산에 대한 책임이 한국일보사에 없다고 판결했다.
촉매(觸媒, catalyst)란 반응과정에서 소모되지 않으면서 반응속도를 변화시키는 물질을 말한다.
촉매는 소량만 있어도 반응 속도에 영향을 미칠 수 있다.
일반적으로 촉매가 있으면 반응은 더 빠르게 발생하는데, 그 이유는 더 적은 활성화 에너지를 필요로 하기 때문이다.
촉매 반응 구조에서 촉매는 일반적으로 일시적인 중간 물질을 형성하기 위해 반응하며 그 다음 원래의 촉매를 재발생시키는 순환적인 과정을 거치게 된다.
촉매는 균일계 촉매와 불균일계 촉매로 나눌 수 있다.
균일계 촉매는 촉매가 반응물과 같은 상으로 존재하는 촉매이다(보통, 기체나 액체). 비균일계 촉매는 촉매와 반응물이 다른 상으로 존재하는 촉매이며, 이를테면 촉매-고체, 반응물-액체를 들 수 있다.
효소와 그 밖의 생물 촉매들은 제3의 분류로 간주되는 경우도 있다.
산업적으로 매우 중요한 화학 물질들의 생산에는 촉매가 수반된다.
이와 비슷하게, 가장 생물화학적으로 중요한 프로세스는 촉매 작용이 된다.
촉매에 대한 연구는 응용과학의 주요 분야이며 특히 유기금속화학, 재료과학 등 수많은 화학 분야에 적용된다.
촉매는 환경과학의 수많은 부분과 관련되는데, 이를테면 자동차의 촉매 변환기라든지 오존홀의 역학을 들 수 있다.
촉매 반응은 환경 친화적인 녹색 화학에서 선호되는데, 이는 생산되는 쓰레기의 양을 줄일 수 있어서이며 이와 반대가 되는 화학량론의 경우 모든 반응물들을 소비시켜 더 많은 부산물이 형성된다.
수많은 전이 금속들과 전이 금속 화합물들 또한 촉매에 사용된다.
효소로 불리는 촉매는 생물학에 중요하다.
촉매 활동은 대개 기호 z로표시되며 몰 단위로 측정되는데, 이것은 1999년 이후 촉매 활동을 위해 정의된 SI단위 '카탈'로 표시된다.
촉매 활동은 특정한 화학 반응과 관련해서 반응 비율에 관한 것이 아니라 촉매의 특성에 관한 것이다.
촉매 1 katal (촉매 1 kat = 1 mol / s)의 촉매 활성은 반응물의 1초당 1몰의 순반응으로 이어지는 촉매의 양 또는 화학 반응으로 의도된 결과의 양을 의미한다.
촉매는 별개의 반응에 대해 상이한 촉매 활성을 가질 수 있고 그 결과는 통상적으로 달라질 것이다.
촉매는 일반적으로 하나 이상의 반응물과 반응하여 촉매를 재생하는 공정에서 최종 반응 생성물을 연속적으로 생성하는 중간체를 형성한다.
다음은 전형적인 반응식이며, C는 촉매, X 및 Y는 반응물, Z는 X와 Y의 반응 생성물이다.
촉매가 반응 1에 의해 소비 되더라도, 반응 4에 의해 촉매가 생성되기 때문에 전체 반응식에는 나타나지 않는다.
반응에서 촉매가 재생되기 때문에 반응 속도를 높이기 위해서는 일반적으로 적은 양만이 필요하다.
그러나 실제로는 2 차 공정에서 촉매가 소모되는 경우가 있다.
촉매는 일반적으로 속도 방정식에 나타난다.
현미경 수준의 상세한 메커니즘의 예로서, 2008년 덴마크 연구진은 산소와 수소가 이산화 티타늄 (TiO2 또는 티타니아)의 표면에 결합하여 물을 생성 할 때의 일련의 사건을 최초로 밝혀 냈다.
스캐닝 터널링 영상 촬영법의 저속 촬영 영상을 통해, 그들은 분자가 반응하기 전에 흡착, 해리 및 확산을 겪는다는 것을 결정했다.
중간 반응 상태는 HO2, H2O2, H3O2 그리고 최종 반응 생성물이었고, 그 후 물 분자는 촉매 표면에서 탈착되었다.
촉매는 다른 전이 상태와 낮은 활성화 에너지를 포함하는 (대안적인) 메커니즘을 제공함으로써 작동한다.
따라서 더 많은 분자 충돌이 전이 상태에 도달하는 데 필요한 에너지를 갖는다.
따라서, 촉매가 없을 때는 운동 장벽에 의해 차단되거나 느려졌을 반응을 촉매가 가능하게 할 수 있다.
촉매는 반응 속도 또는 선택성을 증가 시키거나 낮은 온도에서 반응을 가능하게 할 수 있다.
이 효과는 에너지 프로필 다이어그램으로 설명 할 수 있다.
촉매가 관련된 기본 반응에서 촉매는 반응의 정도를 변화시키지 않는다. : 순방향 반응과 역방향 반응의 속도가 모두 영향을 받기 때문에 반응의 화학 평형에 영향을 미치지 않는다. (열역학 참조). 열역학 제 2 법칙은 촉매가 반응의 화학 평형을 변화시키지 않는 이유를 설명한다.
화학 평형을 바꾼 촉매가 있다고 가정 해보자.
촉매를 반응에 도입하면 새로운 평형으로 이동하여 에너지를 생산하는 반응을 가져온다.
깁스 자유 에너지가 생성 될 때만 반응이 자발적이기 때문에 에너지 생성은 필요한 결과이며, 에너지 장벽이 없다면 촉매가 필요하지 않다.
그런 다음, 촉매를 제거하면 반응을 일으켜 에너지를 생성한다.
즉 첨가 및 그 역 공정, 제거는 모두 에너지를 생성 할 것이다.
따라서, 평형을 변화시킬 수 있는 촉매는 열역학의 법칙에 모순되는 영원한 운동 기계가 될 것이다.
촉매가 평형을 변화 시키면 반응이 진행됨에 따라 촉매가 소모되어야하므로 반응물이기도 하다.
그 예에는, 생성 된 카르복실 산이 즉시 기본 촉매와 반응하여 반응 평형이 가수 분해 쪽으로 이동하는 에스테르의 염기 촉매 가수 분해가 있다.
촉매의 촉매 활성을 측정하기 위한 SI 유도 단위는 초당 몰수 인 카탈이다.
촉매의 생산성은 전환수 (또는 TON) 및 시간당 전환수인 전환 빈도(TOF)에 의한 촉매 활성에 의해 설명 될 수있다.
생화학적 등가물은 효소 단위이다.
효소 촉매 작용의 효율성에 대한 더 자세한 정보는 효소에 관한 문서를 참조하시오.
촉매는 출발 물질을 안정화시키는 것보다 전이 상태를 안정화시킨다.
최초 물질과 전이 상태 사이의 에너지 차이를 줄임으로써 운동 장벽을 감소시킨다.
최초 물질과 생성물 간의 에너지 차이(열역학적 장벽)나 사용 가능한 에너지 (열이나 빛으로 환경에 의해 제공됨)는 변하지 않는다.
촉매의 화학적 성질은 촉매 작용만큼 다양하지만 일반화가 가능하다.
프로톤 산은 아마도 가수 분해와 그 역반응을 포함하여 물을 포함하는 많은 반응에 대해 가장 널리 사용되는 촉매 일 것이다.
다기능 고체는 종종 촉매로 활성화된다.
그 예로는 제올라이트, 알루미나, 고차 산화물, 흑연, 탄소 나노 입자, 양자점 등이 있다.
전이 금속은 종종 산화 환원 반응 (산화, 수소화)을 촉매화하는 데 사용된다.
예로는 수소화 라니 니켈 같은 리켈 및 소위 접촉 반응에 의해 이산화황의 삼산화황으로의 산화에 사용되는 산화 바나듐이다.
많은 촉매 공정, 특히 유기 합성에 사용되는 것들은 팔라듐, 백금, 금, 루테늄, 로듐, 이리듐 등의 "후 전이 금속"을 필요로 한다.
일부 촉매라고 불리는 것들은 실제로 예비 촉매제이다.
예비 촉매는 반응에서 촉매로 변환된다.
예를 들어, 윌킨슨의 촉매 RhCl(PPH3)3는 촉매 순환 과정에 들어가기 전에 하나의 트리페닐포스핀 리간드를 잃는다.
예비 촉매는 저장하기가 쉽지만 쉽게 활성화된다.
이 예비 활성화 단계 때문에, 많은 촉매 반응은 유도 기간을 포함한다.
촉매 활성을 향상하는 화학 종은 조촉매 또는 촉매 반응의 촉진제라고 한다.
생물학내에서 효소는 물질대사와 이화작용 과정에서 사용되는 단백질 기반의 촉매를 의미한다.
대부분의 생체 촉매는 효소이지만 다른 비 단백질 기반의 생체 분자 또한 리보자임과 합성 디옥시리보자임과 같은 촉매적 특성을 나타낼수 있다.
흔히 생체 촉매는 균일 촉매와 불균일 촉매의 중간체로 생각할 수 있지만, 엄격하게 말하자면 용해성 효소는 균일 촉매이고 막결합 효소는 불균일 촉매이다.
효소(또는 기타 촉매)의 활성화, 온도, pH, 효소, 농도에 영향을 미치는 요인에는 몇 가지가 존재한다.
특히 효소의 반응에 있어서 중요한 시약은 바로 물인데, 이것은 수많은 결합 형성 반응과 많은 결합 파괴 과정으로 이루어져 있다.
나노 촉매는 촉매 작용을하는 나노 물질이다.
이러한 나노 촉매는 광범위한 분야에서 응용하기 위해 탐구되어왔으며, 그중에서 효소 모방 활동을 가진 나노촉매는 'nanozymes'으로 불린다
이러한 탠덤 촉매는 단일 분자에서 여러 종류의 촉매를 사용하기 때문에 단일 촉매로는 만들 수 없는 제품을 만들 수 있게 된다.
또한, 원 - 팟 (one-pot) 반응은 기본적으로 반응물이 하나의 반응기에서 연속적인 화학 반응을 거치기 때문에, 화학 반응의 효율성을 향상시킬 수 있게 된다.
자동 촉매 작용에서의 촉매는 이 문서에서 서술된 다른 유형의 촉매와는 달리 전체 반응의 결과이다.
이 반응식에서의 반응은 A → B이므로 B는 생성물 이라 할 수 있다.
그러나 B는 반응물이 될수도 있기 때문에 반응 속도 공식에 존재할 수 있으며 반응 속도에 영향을 줄 수 있다.
또한 반응이 진행됨에 따라, B의 농도가 증가하면 촉매로서의 반응을 촉진시킬 수있다.
현재 상업적으로 생산되는 모든 화학 제품의 90 %가 제조 과정의 일부에서 촉매를 필요로한다고 추정된다.
2005년, 이러한 촉매 공정은 전 세계적으로 약 9000 억 달러의 제품을 창출하였다.
아래항목은 특수한 촉매 분야에 대해 서술해 놓은 것이다.
석유 정제 기술은 알킬화, 촉매 분해 , 나프타 개질 및 수증기 개질과 같은 과정에서 집중적으로 촉매를 활용한다.
화석 연료의 연소로 인한 배기 가스 또한 촉매 작용을 통해 처리 하는데, 일반적으로 백금과 로듐으로 구성된 촉매 변환기를 활용하여 자동차 배기 가스의 유해한 부산물 중 일부를 분해한다.
연료전지 기술도 양극 및 음극 반응을 위해 촉매를 활용한다.
촉매 가열 장치는 가연성 연료 공급 장치에서 불꽃없는 열을 발생시킨다.
가장 큰 규모의 화학 물질 중 일부는 주로 산소를 사용한 촉매 산화를 통해 생성된다.
이것의 예로는 질산, 황산, 테레프탈산, 아크릴로니트릴등이 있다.
많은 다른 화학 제품들은 종종 수소화를 통해 대규모 환원에 의해 생성된다.
가장 큰 규모의 예로는 하버-보슈법을 통해 준비되는 암모니아가 있다.
메탄올또한 일산화탄소로부터 제조된다.
에틸렌 및 프로필렌으로부터 유도 된 벌크 폴리머는 종종 치글러-나타 촉매 작용을 통해 제조되며 폴리에스테르, 폴리아미드 및 이소시아네이트는 산 - 염기 촉매 작용을 통해 유도된다.
촉매 작용은 산업 공정의 효율성을 증가시켜 환경에 영향을 미치지만, 또한 환경에 직접적인 역할을 하기도 한다.
주목할 만한 예는 오존 파괴 시 염소 유리기의 촉매적 역할이다.
일반적으로 이야기하자면, 프로세스의 속도를 증가시키는 것이라면 무엇이든 "촉매"라 할 수 있으며, 이 용어의 영어 낱말 카탈리스트(catalyst)는 "(매듭 등을) 풀다"를 뜻하는 그리스어 낱말 καταλύειν에서 비롯되었다.
촉매의 개념은 화학자 엘리자베스 풀람에 의해 발명되었으며 1794년 책에서 그의 산화-환원 실험에 대한 업적에 기반한다.
촉매 작용이라는 용어는 이후 1835년 Jöns Jakob Berzelius에 의해 사용되었는데 반응 후 변하지 않는 물질에 의해 촉진되는 반응을 기술한다.
그는 수소와 백금 스폰지를 기반으로 한 라이터인 Döbereiner의 램프를 개발했는데, 이는 1820년부터 오늘날까지 상업적으로 성공했다.
1880년에 라이프 치히 대학의 Wilhelm Ostwald는 산과 염기의 존재에 의해 촉매 작용을 받은 반응을 체계적으로 조사하기 시작했으며, 화학 반응이 유한 속도로 일어나고 이러한 속도가 산과 염기의 강도를 결정하는 데 사용될 수 있음을 발견했다.
촉매의 작용을 감소시키는 물질은 가역적이면 촉매 억제제라 하고 비가역적이면 촉매 독극물이라고 한다.
촉진제는 스스로 촉매제가 아니더라도 촉매 활성을 증가시키는 물질이다.
억제제는 반응 속도를 감소시키기 때문에 때때로 “음성 촉매제”라고 불린다.
그러나 보다 높은 활성화 에너지를 갖는 반응 경로를 도입할 때 작동하지 않기 때문에 억제제라는 용어가 바람직하다; 이것은 비촉매 경로에 의해 반응이 계속 일어나기 때문에 속도를 감소시키지 못 한다.
대신 촉매를 비활성화하거나 자유 라디칼과 같은 반응 중간체를 제거함으로써 작동한다.
저해제는 속도 외에 선택성을 변형시킬 수 있다.
촉매의 비활성화 없이, 생성된 알켄은 알칸으로 더 감소 될 것이다.
억제제는 예를 들어 특정 유형의 활성 부위에만 선택적으로 중독시킴으로써 이러한 효과를 나타낼 수 있다.
또 다른 메커니즘은 표면 형상을 변형하는 것이다.
예를 들어, 수소화 공정에서, 금속 표면의 큰 평면은 수소화 분해 촉매의 작용 부위로서 기능하는 반면, 불포화 물의 수소화를 촉매하는 작용 부위는 더 작다.
따라서 표면을 무작위로 덮는 독은 오염되지 않은 넓은 평면의 수는 줄이는 경향이 있지만 비례적으로 더 작은 작용 부위는 자유롭게 남겨둔다.
따라서 수소화 선택성과 수소 첨가 분해 선택성을 변화시킨다.
많은 다른 메커니즘도 또한 가능하다.
촉진제는 코카인 매트의 생성을 방지하기 위해 표면을 덮을 수 있으며, 심지어 그러한 물질 (예 : 플랫폼에서 백금상의 레늄)을 활발히 제거할 수도 있다.
이들은 촉매 물질의 분산을 돕거나 시약에 결합 할 수 있다.
2010년 촉매의 세계 수요는 약 295억 달러로 추정된다.
자동차 및 화학 산업의 전반적인 빠른 회복으로 세계적인 촉매 시장은 내년에 빠른 속도로 성장할 것으로 예상된다.
화학 반응(化學反應, )은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다.
고전적인 화학 반응은 원자핵의 변화 없이 원자 사이의 화학 결합이 형성되거나 끊어질 때 전자의 위치의 변화만을 다루며, 화학반응식으로 설명할 수 있다.
핵화학은 화학의 소분과로서 불안정하고 방사성을 띤 원자들의 화학 반응을 다룬다.
화학 반응에서 변화하기 전의 물질을 반응물, 변화한 물질을 생성물이라고 한다.
화학 반응은 일정한 온도와 화학 농도에서 특유의 반응 속도로 이루어지며, 열 에너지 이외의 에너지를 필요로 하지 않는 빠른 반응은 자발적 과정으로 불린다.
비자발적 반응은 자연 상태에서는 매우 느리게 이루어지며, 인간이 관측하기 적절한 속도의 반응을 일으켜 화학 평형에 도달하려면 열, 빛, 전기 에너지 등 추가적인 에너지가 필요하다.
화학 반응에는 다음과 같은 종류가 있다.
또한, 반응 과정에서 열을 흡수하는 반응을 흡열 반응, 열을 방출하는 반응을 발열 반응이라고 한다.
인체골격(人體骨骼)은 뼈로 구성되며 몇몇의 뼈는 서로 관절하며 인대, 힘줄, 근육, 연골로 골격을 지탱하며 보충한다.
일생 동안에 골격의 구성은 바뀐다.
잉태 기간의 초기 태아는 단단한 골격을 가지지 않으며, 자궁에서 9개월 동안 자라면서 뼈는 형성된다.
아기가 태어났을 때 성인보다 많은 뼈를 가지고 있다.
평균적으로 성인은 206개의 뼈를 가지고 있다(개개인마다 차이는 존재한다.). 하지만 아기는 대략 270개의 뼈를 가지고 태어난다.
뼈 개수의 차이는 성장 중에 서로 융합하기 때문이다.
이 개수는 머리뼈 및 척추등 모든 인체의 뼈를 포함하는 숫자이다.
척추의 아래쪽에 위치하는 뼈는 엉치뼈와 꼬리뼈로 이루어져 있으며, 태생시에는 나누어 있다가 자라면서 몇몇개로 융합하여 단단한 구조를 이룬다.
가운데귀(중이)에 있는 6개의 뼈(한 쪽에 각각 3개씩)는 그들끼리만 관절한다.
그리고 목뿔뼈는 어떤 뼈와도 만나지 않는다.
가장 큰 뼈는 넙다리뼈(대퇴골)이며 가장 작은 뼈는 가운데귀(중이)에 있는 등자뼈이다.
한국어 및 영어판 해부학 용어는 대한해부학회에서 자료제공 및 배포하고있다.
골격의 기능은 몸을 지지할 뿐만이 아니라, 혈액형성작용(조혈작용)을 한다.
혈액 세포의 생성은 골수에서 생성된다(이것이 골수암이 치명적인 병인 이유다). 중요 장기를 보호하기 위해서 필요하며 이동 및 지지를 위해 근육을 필요로 한다.
뼈가 골격으로서 갖는 기능들은 그 형태에서 잘 보여준다.
이처럼 뼈의 형태들은 그 뼈의 골격상의 기능을 설명하는데 주요하다.
뼈들은 인체골격상 주위의 연관된 뼈들 뿐만 아니라 주변의 근육등과도 밀접한 연관성을 갖는다.
남자와 여자의 골격 간에는 많은 차이가 있고, 어떤 것들은 두드러진다.
남자는 다소 두껍고 긴 사지와 손발가락을 가지고 있는 반면에 여자는 신체 크기에 비해 큰 골반뼈를 가지고 있는 경향이 있다.
여자는 좁은 가슴우리(흉곽)와 작은 이, 작은 아래턱뼈를 가지는 경향이 있다.
한편 법의인류학의 경우에서 임신후 산후를 겪은 뼈의 특징이 확인 가능하다.
잉태 기간의 초기 태아는 단단한 골격을 가지지 않으며, 자궁에서 9개월 동안 자라면서 뼈가 형성되고 아기가 태어났을 때 성인보다 많은 뼈를 가지고 있는 특징들은 뼈들이 각각의 연령대에서 차이점을 보여준다고 할 수 있다.
골격상의 뼈들은 태아때부터 인체의 기능이 정지하는 순간까지 계속해서 성장 또는 생장한다고 볼 수 있는데 특별한 경우로는 뼈의 골절후 재생접합된 경우와 같은 외상후 뼈의 상태가 있다.
또한 상황에 따른 무리한 뼈와관절의 지속적인 사용에 따른 뼈와 관절부위의 변형된 특징들의 경우도 있다.
한편 뼈는 특히 전족의 경우처럼 유년시절이나 성인 전의 성장기에서 학대나 외압에 의해 손상된 형태(골격상 그 뼈의 기능을 온전히 수행하지 못할 정도)나 또는 흔적 또는 외부요인의 정보들을 보존한다.
몸통뼈대() 또는 구간골격, 또는 중축골격은 머리뼈(), 척주(), 그리고 가슴우리()를 구성하는 뼈들을 말한다.
뇌와 척수 및 그 외의 중요한 장기들을 보호하는 기능을 한다.
인간의 몸통뼈대의 구성.
인간의 몸통뼈대를 이루는 80개의 뼈의 종류와 각각의 개수는 다음과 같다.
인도에는 수많은 언어가 존재하는데, 적어도 800여 개의 언어와 2000여 개의 방언이 밝혀져 있다.
인도 헌법에는 정부 기관 내에서는 공식적인 의사 소통은 영어와 힌디어만 허용하도록 규정되어 있다.
타밀나두 주와 같이 힌디어를 거의 쓰지 않는 곳의 반발을 막기 위해 1965년부터 영어는 힌디어에 대한 ‘보조적인 공용어’가 되었다.
인도의 빨라진 공업화와 경제의 다국화에 의해 영어가 공용어가 되었다는 설도 있다.
일부에서는 프랑스어를 사용하기도 한다.
나머지 널리 쓰이는 언어.
다음은 500만 명 이상의 사람이 쓰지만 공용어로 지정되지는 않은 언어이다.
호어(Ho語)는 오스트로아시아어족 문다어파에 속하는 언어이다.
호 족에 의해 오디샤, 자르칸드, 비하르, 차티스가르, 서벵골, 아삼 등 동인도 지역에서 사용되는 언어이다.
표기에는 오트 구루 콜 라코 보드라가 만든 고유 문자인 바랑 시티 문자가 사용된다.
호어 고유 문자 사용 권고에도 불구하고 데바나가리 문자, 라틴 문자, 오리야 문자로도 종종 표기된다.
인도에서 약 1,077,000여 명이 사용한다. '호'라는 이름은 사람을 뜻하는 고유어 단어 ""에서 온 것이다.
준금속 원소이며 동위원소는 모두 방사성을 띤다.
우라늄 광석에서 추출되며, 화학적으로 텔루륨, 비스무트와 비슷한 성질을 가지고 있다.
최초로 발견된 것은 반감기가 138.401일인 폴로늄-210(210Po)이며, 보통 폴로늄이라고 할 때는 이것을 가리킨다. 2006년, 전직 KGB 요원 알렉산드르 리트비넨코를 살해하는 데 사용되었던 우산의 끝부분에서 검출된 물질이기도 하다.
라듐 F라고도 부르며, 1898년 프랑스의 폴란드 출신 과학자 마리 퀴리와 피에르 퀴리 부부가 처음 발견하였다.
마리 퀴리의 조국인 폴란드는 그때 당시 러시아와 프로이센, 오스트리아의 지배 하에 있었는데, 폴로늄이라는 이름은 마리 퀴리가 조국인 폴란드의 해방을 희망하는 마음으로 이름을 따온 것이다.
이 중에서 라듐 F(210Po) 이외는 수명이 짧다. 210Po은 우라늄 238 238U의 붕괴 생성물로서 우라늄 광석 속에 함유되어 있지만, 피치블렌드에는 광석 1t당 0.1mg 이하의 미량이 함유되어 있다.
최근에는 비스무트를 원자로 내에서 중성자를 조사하여 라는 핵반응에 의해서 생긴다.
백금을 전극으로 하여 염류 수용액을 전기 분해하고, 진공 증류하여 금속을 얻는데, 금속은 은빛 광택을 지니며 무르다.
α형, β형의 두 변태가 있는데, α형은 단순입방격자이며 저온에서 안정하다.
β형은 단순마름모격자이며 고온에서 안정하다.
공기 중에서는 황색의 산화 피막을 만들며, 가열할 시에는 할로젠 원소와도 반응한다.
물에는 침식되지 않지만, 묽은 산에는 서서히 녹는다.
베릴륨, 칼슘, 나트륨, 니켈, 아연 등의 금속과는 폴로늄 화합물을 만든다.
시안화수소보다 약 1조 배 더 강한 엄청난 독성을 가지고 있으며, 1조분의 1그램만 인체에 들어가도 극히 위험하다.
폴로늄-210은 청산가리보다 2억 5,000만배 강한 맹독성 물질이다.
상처나 음식물로만 체내에 들어가며, 피부로는 침투가 되지 않는다.
한 번 인체에 투입되면 해독제가 없다.
폴로늄을 생산하기 위해선 대규모 원자력 설비가 필요한데다 워낙 위험하고 희소해 정부 차원에서만 관리 가능한 물질이다.
2004년 노벨평화상 수상자인 야세르 아라파트 전 팔레스타인 자치정부 대통령이 75세로 프랑스 군 병원에서 사망했다.
이스라엘군에 의해 가택연금 중이었다가, 병으로 쓰러져, 프랑스의 군병원에서 치료를 받았지만, 보름만에 사망했다.
스위스 로잔대학병원 물리방사선 연구소 과학자들의 보고서는 아라파트 유해에서 정상치의 18∼36배에 이르는 폴로늄-210이 발견되어, 아라파트가 독살됐을 가능성이 큰 것으로 보았다.
2000년 영국으로 망명해 러시아 푸틴 정권을 비판해 오던 전직 FSB 요원 알렉산드르 리트비넨코가, 2006년 11월 런던의 그로스브너 스퀘어의 밀레니엄 호텔()에서 친구인 전직 FSB 요원 2명을 만난 직후 쓰러져 2주일만에 사망하고 말았다.
런던 경시청은 당시 마신 홍차 잔에서 폴로늄-210을 발견했다.
그의 체내에선 우라늄 100억 배에 달하는 방사능 물질인 폴로늄-210이 다량 검출됐다.
런던 경시청은 2016년 11월 함께 차를 마셨던 안드레이 루고보이와 드미트리 콥툰을 국제 지명수배했지만, 러시아는 그의 신병 인도를 거부해왔다.
2016년 12월 8일, 안드레이 루고보이에게 방사능 피폭 증상이 나타났다고 러시아 인테르팍스 통신이 보도했다.
2007년 안드레이 루고보이는 친크레믈 성향의 러시아 자유민주당 비례대표 2번으로 러시아 하원의원에 당선 되었으며, 2015년 푸틴 대통령에게서 조국에 봉사했다는 내용으로 훈장을 받았다.
사망 이후로도 문제가 생기는데 인체 내에 방사능이 들어가서 시체에서도 방사능을 뿜어내기 때문에 시체 처리도 방사능을 차단할 수 있는 두꺼운 콘크리트로 관으로 아예 메워버려야 비로소 안정적으로 시체 처리가 되기 때문에 유족들 뿐만이 아닌 일반 대중들에게도 극도의 위협성을 주기에 충분하다.
흔하지 않은 단순 입방 결정체이다.
켈빈은 절대 온도를 측정하기 때문에, 0 K은 절대 영도(이상 기체의 부피가 0이 되는 온도)이며, 섭씨 0도는 273.15 K에 해당한다.
상대온도의 단위로는 섭씨도와 같다.
켈빈 경의 이름을 땄으며, 기호는 K다.
이 둘은 섭씨를 켈빈을 통해 정의하고 환산할 수 있도록 한다.
절대 영도는 열에너지가 있을 수 없는 어떤 계(system)의 안정된 상태인데 이런 물체는 우주에 존재하지 않는다.
1967~68년의 제13차 국제 도량형 총회 이전에는 다른 온도 표기와 같이 도(°)를 사용하였으나, 이후 현재까지 도(°)의 기호 없이 로마자 대문자 K의 기호만 사용하고 있다.
이 기호의 유니코드 대응 문자 포인트는 이다.
그러나 레거시 인코딩과의 호환을 목적으로 호환 문자가 제공된다.
유니코드 표준은 를 대신 사용할 것을 권고한다. (즉, 일반 대문자 K) , , 문자들이 유니코드에 대응 문자로 존재하기는 하지만 이 세 문자들 예시 모두 일반 문자의 사용이 권고된다.
물이 어는 온도는 32도(섭씨 0도)이며, 물이 끓는 온도는 212도(섭씨 100도)이므로, 이 사이의 온도는 180등분된다.
과거에는 영국과 미국의 영향으로 영어권의 여러 나라에서 널리 쓰였고, 이 때문에 “English Unit”이라고 표현하기도 한다.
그러나 현재 영국, 캐나다 등 대부분의 영어권 국가에서도 미터법을 채택하면서 섭씨로 바꾸었고, 미국을 비롯한 극소수의 국가에서만 여전히 공식적인 단위로 사용하고 있다.
화씨(華氏)란 이름은 독일 인명인 파렌하이트(Fahrenheit)의 중국 음역어 ‘화륜해특’()에서 유래한다.
1708년 파렌하이트는 첫 온도 단위 중 하나를 개발한 덴마크의 과학자 올레 뢰머를 만나게 된다.
당시 뢰머가 사용하던 단위는 물의 끓는점을 60도로 정의한 온도 체계였다. 하지만 이 온도 체계에서 0도에 대한 기준은 임의적이었다.
뢰머는 날씨에 음수가 사용되는 것을 원하지 않아 물의 어는점을 0도로 정의하지는 않았다.
대신 그는 물의 어는점을 7.5도로 정의하고, 사람의 체온을 22.5도로 정의하였다.
파렌하이트가 그의 친구 헤르만 부르하베에게 보낸 편지에 따르면 그는 뢰머의 온도 체계에서 분수를 없애기 위해 각 온도에 4를 곱하여 사용하였다.
1724년 영국 왕립 협회에서 파렌하이트는 자신이 새로 정의한 온도 체계를 발표하게 된다.
독일에서 전해져 내려오는 이야기에 따르면 발트해 연안의 도시 단치히의 1708/09 겨울의 기온을 측정하여 0 °F라고 두었지만 영국 왕립 협회에서 발표할 때 신빙성을 위해 이 내용을 급하게 지어냈다고 한다.
새로운 온도 체계를 사용하여 온도계를 제작하는 데에 고민이 생긴 파렌하이트는 물의 어는점을 32 °F, 체온을 96 °F로 정의하면 그 사이 간격이 2의 6승인 64 °F로 이등분만을 이용하여 온도계를 제작할 수 있음을 깨달았다). 이 온도 체계를 사용하여 파렌하이트는 물의 끓는점이 212 °F 라고 측정하였다.
후에 다른 과학자들은 정밀한 측정을 통하여 물의 어는점을 32 °F, 물의 끓는점을 212 °F가 되도록 재정의하였다.
이 과정에서 사람의 체온은 약 98 °F로 측정되었다.
유니코드는 화씨 기호의 대응 기호로 를 제공한다.
유니코드 표준은 명시적으로 이 문자의 사용을 자제할 것을 언급한다: 일반적인 경우에는 를 한 번에 사용하는 대신 + 의 조합 °F를 사용할 것을 권고하고 있다.
원소 기호(元素記號)는 화학 원소를 나타내는 기호이다.
원소 이름(주로 라틴어나 그리스어)의 첫 글자를 대문자로 나타내고, 첫 글자가 같을 때는 중간 글자를 택하여 첫 글자 다음 소문자로 나타낸다. (일부 원소들은 세 글자이다.) 원소 기호는 주기율표로 정리되어 있으며, 화학 반응을 나타낼 때에 편리하게 쓰인다.
중국에서는 각 원소마다 대응하는 한자가 한 글자씩 있으며, 한자어로 표기할 수 있는 원소라고 해도 새로 글자를 만들어 쓴다.(예:(수소 경)) 한자의 제자 원리 중 형성자로 만들어지며, 부수는 상온에서의 형태에 따라 气(기체), 水(액체), 石(고체 비금속), 金(고체 금속)이, 음 부분은 해당 원소를 음역하거나, 그 원소의 성질을 나타내는 한자나 그 한자의 일부분을 취해서 넣는다.
원소가 새로 발견될 때마다 그것을 표기하기 위해 새로운 한자가 만들어진다. ()
차고 어두운 곳(냉암소)이라 함은 따로 규격이 없는 한 0 ~15°C의 빛이 차단된 장소를 말한다.
관제묘(關帝廟)는 중국 삼국시대의 영웅 관우의 위패를 모신 사당이다.
관왕묘라고도 하며 문묘에 빗대 무묘(武廟)라고도 부른다.
중앙에 관우의 위패를 두고 그 좌우에 관평(관우의 아들)과 주창(관우의 심복장수)의 위패를 둔다.
그러나 주창은 실존하는 인물은 아니고 삼국지연의에만 등장하는 인물이다.
17세기 이후 중국 대륙 각지에 세워졌으며 이것이 발전하여 한국, 대만, 홍콩, 일본 등지에도 관제묘가 세워졌다.
한국의 조선 시대에 들어서는 개성에 대청관을 세우고 한성에 천도하여 소격전을 두어 3청(三淸)의 초재를 올리고, 삼청전에 3청을 비롯한 여러 도교의 신위들을 안치하였다.
그 후 임진왜란으로 자연히 이것들이 없어졌으나 민간에는 관우 숭배가 전래되었다.
임진왜란이 끝난 뒤에는 남대문과 동대문 바깥에 관제묘가 세워졌고 지방에도 여러 곳에 관제묘가 세워졌다.
전기 음성도(電氣陰性度, Electronegativity, 기호: χ)는 원자나 분자가 화학 결합을 할 때 다른 전자를 끌어들이는 능력의 척도로, 전기 음성도가 높을수록 원자가 전자를 더 끌어 당긴다.
원자가전자와 원자핵의 거리, 원자 번호에 의해 결정된다.
공유 결합과 이온 결합의 결합 에너지와 결합의 화학적 극성의 부호와 크기를 정량적으로 추정하는 간단한 방법으로 사용된다.
전기양성도의 반의어이다.
기본적으로, 전기 음성도는 유효 핵전하(양성자가 많을수록 전자를 더 끌어당김)와 원자 껍질 속 전자의 수와 위치(전자가 많을수록 전자를 더 적게 끌어당김)에 의해 결정된다.
"전기음성도"라는 용어는 1811년 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 도입되었지만, 그 이전에도 아브가드로를 비롯한 많은 화학자들에 의해 연구되었다.
정확한 전기 음성도 척도는 1932년 라이너스 플링이 원자가 결합 이론의 발전으로 결합 에너지에 의존하는 전기 음성도 척도를 제안하기 전까지는 연구되지 않았다.
플링의 연구를 통해 전기음성도는 다른 여러 화학적 특성과 상관관계가 있다는 것이 밝혀졌다.
또한 전기 음성도는 직접적으로 측정할 수 없으며 다른 원자 또는 분자 특성에서 계산해야 한다.
현재까지 여러 계산 방법이 제안되었으며 전기 음성도의 수치에는 다소 차이가 있지만, 모든 방법은 원소간에 같은 주기율표 경향성을 가진다.
일반적으로 라이너스 플링이 발견한 0.79에서 3.98(수소 = 2.20) 범위의 상대 척도로 계산되는 무차원량인 폴링 척도(χr)가 사용된다.
다른 계산 방법을 사용하는 경우에도 동일한 범위의 수치 값을 포함하는 척도 결과를 같이 인용하는 것이 일반적이다.
불소가 가장 강한 전기음성도(3.98)를 가지고 있으며, 세슘이 가장 약한 전기 음성도(0.79)를 가지고 있다.
폴링 척도에 의한 전기음성도 주기율표
각 원소에 관한 내용은 주기율표 참조
라이너스 폴링은 1932년에 두 개의 서로 다른 원자(A-B) 사이의 공유 결합이 A-A와 B-B 결합의 평균보다 강한 이유를 설명하기 위해 전기 음성도의 개념을 처음 제안했다.
폴링의 원자가 결합 이론에 따르면, 이종핵 분자의 이러한 추가적인 안정화는 이온 공명 구조에 의해 일어난다.
따라서 원소에 대한 폴링 전기음성도를 계산하기 위해선, 해당 원소에 의해 형성된 적어도 두 가지 유형의 공유 결합의 해리 에너지에 대한 데이터가 필요하다.
원자 A와 B 사이의 전기 음성도의 차이는 아래 공식에 의해 계산된다:
하지만 폴링 척도는 원자간의 전기 음성도의 차이만을 구하기 때문에, 절대적인 척도를 만들기 위해서는 기준이 되는 원자가 필요하다.
따라서 가장 광범위하게 공유 결합을 형성하는 수소가 척도의 기준으로 선택되었다.
초기에 수소의 전기음성도는 2.1로 결정되었고, 후에 2.20으로 변경되었다.
또한 전기 음성도를 판단하기 위해 화학적 추론을 통한 더 높은 전기 음성도를 가진 원자를 판별해야 한다(루트에서 부호를 선택하는 것과 비슷함). 위에 예시에서는 수소와 브로민이 물에 용해
되었을 때 H+이온과 Br− 이온으로 만들기 때문에, 따라서 브로민이 더 강한 전기 음성도를 가진다고 가정된다.
폴링 척도의 핵심은 기본적이고, 정확한 반경험적 질량공식(SEMF)이다:formula_2때로는 아래 공식을 사용하기도 한다:formula_3위 공식들은 대략적인 방정식이지만 높은 정확도를 가지고 있다.
폴링은 결합이 공유 결합과 두 개의 이온 결합 상태의 양자 역학적 중첩으로 대략적으로 표현될 수 있다는 점에 주목하여 첫 번째 방정식을 만들었다.
결합의 공유 에너지는 양자 역학 계산에 의한 근사치이며, 동일한 분자의 공유 결합의 두 에너지의 기하 평균이며 이온 요인, 즉 결합의 극성 특성에서 오는 추가 에너지가 존재한다.
공식은 근사치이지만 이 대략적인 근사치는 실제로 상대적으로 양호하고 결합 극성의 개념과 양자 역학의 일부 이론적 근거와 함께 올바른 직관을 제공한다.
더 복잡한 화합물에서는 전기 음성도가 원자의 분자 환경에 의존하기 때문에 추가 오류가 발생한다.
또한 에너지 추정치는 다중 결합이 아닌 단일 결합에만 사용할 수 있기 때문에 단일 결합만을 포함하는 분자의 형성 엔탈피는 이후에 전기 음성도 표를 기반으로 추정할 수 있으며, 이는 구성 요소 및 결합된 모든 원자 쌍의 전기 음성도 차이의 제곱의 합에 따라 달라진다.
이러한 에너지 추정 공식은 일반적으로 10% 정도의 상대 오차를 갖지만 대략적인 아이디어와 분자에 대해서 이해할 때 사용할 수 있다.
로버트 멀리컨은 전기 음성도는 이온화 에너지(Ei)와 전자 친화도(Eea)의 산술 평균이여야 한다고 제안했다.
그러므로 비활성기체의 경우에도 전기음성도가 존재하지만, 패턴은 폴링 척도와 매우 비슷하다.
현재 잘 쓰이지는 않고 있다.
관우의 차남인데 요절하였고 사서에는 짤막한 기록만이 남았다.
소설 《삼국지연의》에서는 관우의 아들이란 점에서 방대한 각색이 이루어졌다.
아버지인 관우 사후 그 작위인 한수정후(漢壽亭侯)를 계승하였다.
젋어서부터 영명(令名)이 있어 승상 제갈량이 매우 남다르게 여겼다.
약관(弱冠)의 나이에 시중(侍中)·중감군(中監軍)이 되었으며 몇 년 후에 죽었다.
아버지의 원수도 죽었다.
사서가 아닌 소설 《삼국지연의》에서는 무(武)에 능해 이릉 전투와 제갈량의 북벌에서 대활약하며 주로 장비의 아들인 장포와 콤비를 이룬다.
제74회에 첫 등장해 번성 전투를 치르고 있는 관우를 문안한다.
마침 우금을 무찌른 관우는 관원들의 전공을 기록한 문서를 관흥에게 주어 성도의 유비에게 전한다.
제77회, 유비에게 보고하는데 제78회에 관우의 죽음을 알고 통곡한다.
제81회, 이릉 싸움을 앞두고 장포와 선봉을 다툰다.
장포는 백 보 밖에서 활을 쏴 세 번 연달아 홍심(紅心)을 맞추고 관흥은 날아가던 기러기를 쏴 맞춘다.
장포가 말에 올라 덤벼오자 관흥도 집안에 전해오던 대감도(大砍刀)를 들고 부딪히려 한다.
조카들의 무예를 보자고 했던 유비는 이 지경이 되자 아버지들은 골육처럼 친했다며 꾸짓고는 관흥더러 장포를 형으로 여길 것을 명한다.
장포가 한 살 더 많기 때문이다.
둘은 화살을 꺾어[절전, 折箭] 영원히 서로를 구호할 것을 맹세하고 유비를 호위하게 된다.
제82회, 오나라에선 25살의 젊은 장수 손환이 의도(宜都)에서 대항한다.
관흥과 장포는 선봉인 오반에게 합세한다.
장포가 이이와 대결하던 중 말이 담웅(譚雄)의 화살에 맞아 넘어진다.
이이가 장포의 머리를 내리치려는데 관흥이 먼저 달려나가 이이의 머리를 떨군다.
다음 날, 관흥이 손환을 30여 합 만에 패주시키니 오반도 장남, 풍습 등 군대를 끌고 공세를 가한다.
그 과정에서 관흥이 담웅도 사로잡는다.
오반·장남·풍습이 계책을 세워 관흥과 장포가 각각 5,000명으로 매복했다가 손환을 구하러오던 최우를 기습한다.
최우는 장포에게 생포당한다.
본진으로 복귀한 둘을 유비가 ‘예전의 장수들은 늙어 무소용한데 새로이 두 조카가 영웅’이라며 칭찬한다.
이에 자극 받은 황충이 멋대로 최전선으로 나아간다.
마침 오나라에선 한당과 주태가 원군으로 온 상태다.
유비는 실언을 했다며 관흥과 장포더러 황충을 도우면서 약간의 공이라도 생기면 데려오라 한다.
제83회, 황충은 둘의 귀환 요청도, 도움도 거절하고 연이어 출격하다가 오군에 포위당한다.
마충의 화살까지 맞은 황충을 둘이 구출한다.
유비가 직접 효정(猇亭)으로 출진한다.
장포가 하순(夏恂)을, 관흥이 주평(周平)을 쓰러트리고 한당·주태 진영으로 돌격한다.
유비가 “호랑이 아비에게 개 자식은 없다”[호부무견자, 虎父無犬子]며 감탄하고는 총공격을 해 효정을 점령한다.
관흥은 원수인 반장을 뒤쫓는데 산속으로 도주해 어디 있는지 모르겠다.
수색하다 날이 저물어 길을 잃는다.
외딴 집 노인에게 한 끼 식사를 구걸한다.
들어가보니 관우를 신으로 모시고 있다.
얼마 지나 반장 역시 투숙을 청했다가 관흥을 보고 다시 나오는데 문밖에 얼굴은 짙은 대춧빛, 눈은 봉황처럼 찢어지고, 눈썹은 자는 누에 모양에, 수염은 세 갈래로 나부끼며 녹색 전포(戰袍)와 금빛 갑옷을 입은 이가 홀연히 칼을 들고 나타난다.
반장이 놀라 몸을 돌리려는 찰나 관흥이 목을 벤다. 그 심장의 피로 관우의 신상(神像) 앞에서 제사지내고 청룡언월도와 반장의 수급을 챙겨 본영으로 향한다.
몇 리 가지 않아 원수이자 반장의 부장인 마충과 그 부하 300명에게 둘러싸인다.
마침 장포군이 가세하고 마충 쪽에도 미방과 부사인군이 가세한다.
혼전 끝에 병력이 적은 장포와 관흥이 퇴각한다.
미방과 부사인이 밤중에 마충을 살해하고 촉군에 투항한다.
관흥이 유비의 명을 받아 관우의 영위(靈位)를 세우고 미방과 부사인의 살을 발라 죽인다.
제84회, 유비군은 육손의 화공에 대패하고 관흥은 유비에게 백제성으로 도망가야 한다고 진언한다.
관흥과 장포는 유비를 보호하다 중상을 입는다.
제87회, 성도의 유선을 지켜 제갈량의 남정엔 종군하지 않는다.
제91회, 용양장군(龍驤將軍) 관흥은 제갈량의 북벌에 장전좌호위사(帳前左護衛使)의 직책으로 참여한다.
제92회, 제1차 북벌의 서전인 봉명산 전투에서 선봉인 조운이 하후무와 정무의 함정에 빠진다.
장포가 설칙(薛則)을, 관흥이 동희(董禧)를 물리쳐 조운을 구한다.
셋과 등지가 위군을 합공해 격파하고 하후무는 남안군으로 달아난다.
넷이 남안성을 열흘간 공성하지만 함락시키지 못한다.
본명은 조반니 마리아 마스타이 페레티()이다.
비오 9세는 1846년 6월 16일부터 1878년 2월 7일까지 총 32년간 교황좌에 머물렀으며, 현재 기독교 역사상 성 베드로 다음으로 가장 오래 재위한 교황이다.
또한 교황령이 이탈리아 왕국에 강제 병합당할 당시에 재위하던 교황이기도 하다. 1869년에는 제1차 바티칸 공의회를 소집하여 교황 무류성과 성모 마리아의 원죄 없는 잉태를 교의로 확정하였다.
조반니 마리아 마스타이 페라티는 1792년 5월 13일 이탈리아의 아드리아 해변에 위치한 작은 도시 세니갈리아에서 태어났다.
그의 집안은 귀족 집안으로 아버지는 지롤라모 데이 콘티 페라티였다.
조반니 마리아 마스터가 페라티는 볼테라의 경건한 하느님의 어머니 대학과 로마에서 수학하였다.
1814년 신학생이 된 그는 고향 세니갈리아에서 프랑스에 끌려갔다가 돌아온 교황 비오 7세를 알현하였다.
1815년 교황의 귀족 근위대에 입대하였으나, 얼마 안가 간질성장애로 퇴역하였다.
이후 치료 후 건강을 회복한 마스타이 페라티는 비오 7세를 알현하였는데, 그가 자신의 지속적인 신학 공부를 칭찬하며 북돋아주자 감격하여 그의 발 앞에 부복하였다.
1819년 4월 10일 마스타이 페라티는 사제 수품을 받았다.
로마 가톨릭교회 사제가 된 그는 로마의 타타 조반니 학교의 학장으로 부임하였다.
1823년과 1825년에 마스터가 페라티는 칠레 주재 교황대사 조반니 무치 몬시뇰과 페루 주재 교황대사 브래들리 카네 몬시뇰의 보좌신부로 파견되어 남아메리카에서의 포교 활동을 도왔다.
비오 7세의 뒤를 이어 즉위한 교황 레오 12세는 그를 로마의 산미켈레 병원의 원장과 산타마리아 인 비아 라타 성당의 의전사제로 임명하였다.
1827년 레오 12세는 마스타이 페라티 신부를 스폴레토의 대주교로 임명하였다.
그때 마스터가 페라티의 나이는 35세였다.
다음해에 이몰라의 대주교로 전보된 그는 1839년 인 펙토레(in pectore) 추기경으로 지명되었으며, 1841840년 산티 마르첼리노 에 피에트로 본당의 사제급 추기경에 서임되었다.
스폴레토와 이몰라의 교구장으로 재직하는 동안 그는 해당 교구의 교육 개선과 자선 사업을 통한 사제 양성에 중점을 두었다.
또한 교도소를 방문재소자 죄수들과 만남을 가졌으며 길거리 아이들을 여러 방면으로 도와주기도 하였다.
교황 그레고리오 16세(1831-1846)가 선종함에 따라 1846년 새 교황을 선출하기 위한 교황 선거인 콘클라베가 열렸다.
당시 이탈리아는 정치적으로 매우 불안정한 상황이었기 때문에 많은 비(非)이탈리아인 추기경들은 콘클라베에 참석하지 못하였다.
총 62명의 비이탈리아인 추기경 가운데 겨우 46명만 참석했을 뿐이었다.
설상가상 1846년 콘클라베에서는 보수적인 성향의 추기경들과 자유주의적 성향의 추기경들 간에 파벌이 나뉘어 난관에 봉착하였다.
보수주의 세력이 지지한 후보자는 교황 그레고리오 16세 때 국무원장을 지낸 루이지 람브루스키니 추기경이었으며, 자유주의 세력이 지지한 후보자는 파스칼레 톰마소 기지 추기경이었다.
결국 1846년 6월 16일 새 교황을 뽑기 위한 두 번째 투표일 날, 54세의 마스타이 페라티 추기경이 새 교황으로 선출되었다.
마스타이 페라티 추기경은 매력적인 후보자로 반성직자주의자들이나 카르보나리당에 속한 이들조차 그를 존경하여 우정의 표시로 선물을 주거나 도움을 준 사례들이 있을 정도로 열정적이고 감성적인 사람이었다.
마스타이 페라티 추기경은 또한 이탈리아 애국주의적 성향을 갖고 있었다.
마스터가 페라티는 자신의 교황으로서의 이름을 비오 9세로 명명하였는데, 이는 자신이 어린 시절에 간질성장애인인 자신이 사제 서품을 받을 수 있게 격려해 준 비오 7세(1800-1823)에 대한 감사의 표시로 그에게 경의를 표하기 위해서였다.
비오 9세의 대관식은 1846년 6월 21일에 거행되었다.
교황 비오 9세의 선출 소식에 이탈리아는 물론 유럽 전체의 많은 민족주의자들과 자유주의자들은 일제히 그의 선출을 반기며 환영하였다.
교황으로 선출되기 전까지 마스타이 페라티는 대중에게 이름이 그리 잘 알려져 있는 사람도 아니었고, 교황으로 선출되기 전에 특별한 공로를 세운 적도 없었으며, 또한 자유주의적 성향의 발언을 한 적도 없었지만, 곧 사람들 사이에서 그의 이름은 널리 알려졌으며 인기가 무섭게 치솟았다.
한 예로, 아펜니노 지방에서는 비오 9세의 교황 선출 소식이 전해진 다음부터 20개월 동안이나 “교황 성하, 만수무강하소서!”라는 외침을 종종 들을 수 있었다고 한다.
비오 9세는 외부로부터의 정치적인 영향 없이 당당하게 교황으로 선출되었으며, 인생 최고의 황금기에 있었다.
그는 신심이 깊고 진보적이었으며, 지적이었으며, 점잖았으며, 친화적이었고, 모든 사람에게 열린 마음을 갖고 있었다.
교황 비오 9세는 교황령을 마지막으로 통치한 교황이기도 하다.
교황령의 국가원수로서 그는 3백만 명이 넘는 국민을 다스렸으며, 다른 나라들과 외교관계를 맺었다.
그중 가장 중요한 나라는 이탈리아였는데, 이탈리아는 1870년에 교황령의 독립을 인정하지 않고 무력으로 침공해 점령하였다.
비오 9세는 감당하기에 매우 벅찬 과제를 유산으로 물려받았다.
역사상 가장 길었던 교황 재위기간(33년) 동안 그를 지배했던 큰일은 이탈리아를 하나의 국가로 통일하기 위한 ‘부흥 운동(리소르지멘토)’이다.
프랑스 혁명은 이탈리아 반도에 자유의 열기와 통일의 열망을 고취시켰다.
비오 9세는 교황좌에 오르자마자 관대한 처사의 일환으로, 그리고 교황령 내의 정치적 압력에 의해 교도소에 수감 중이던 정치 사범들의 전면 사면을 대대적으로 단행하였다.
그리고 자신의 고문으로 새로운 사상을 받아들인 조반니 코르볼리 부시 주교를 임명하고 라므네의 제자였던 벤투라 신부에게 호의를 보였다.
1846년 11월 9일 칙서 《Qui pluribus》를 통해 전임 교황 그레고리오 16세가 단죄한 자유주의에 대하여 근본적인 원리들을 갱신하였다.
그는 그의 전임자들과는 다른 길을 걸었고 교황령의 더 큰 자유와 정치적인 새 질서에 따른 정당한 요구를 채우려고 애썼다.
이에 유럽의 모든 자유주의자들은 환호하며 비오 9세를 칭송하였다.
그러나 이 당시의 비오 9세는 자신의 이러한 일련의 행동이 어떤 의미를 내포하고 있고, 향후 어떠한 정치적 파장을 몰고 올지 아직 깨닫지 못하였다.
석방된 혁명주의자들은 곧바로 자신들의 이전 활동을 재개하였다.
이탈리아의 애국주의적 집단들은 비오 9세가 긍정적으로 생각했던 입헌주의 정부뿐만이 아니라, 이탈리아인들의 단일화와 이탈리아 북부 지방에 대한 소유권을 주장한 오스트리아 제국에 대항한 해방 전쟁을 추구하였으며, 여기에 교황도 동참하기를 요구하였다.
결국 비오 9세의 양보는 이들의 열망에 불을 지펴 교회측에 더 큰 요구사항을 주장하게 만들었을 뿐이었다.
1848년 초, 서유럽 전체에 혁명의 움직임이 곳곳에 휘몰아치기 시작하였다.
이탈리아 역시 여러 군소국가들이 해방을 위한 대(對)오스트리아 전쟁을 계획했으나, 당시 비오 9세는 교황은 단순한 이탈리아 내의 군주가 아니라 보편 교회의 수장으로서 국가 관계를 초월하는 위치에 있다고 주장하면서 오스트리아와의 전쟁을 거부하였다.
이는 당시 민족주의적 사고방식이 팽배하였던 이탈리아에서 대세를 완전히 거스르는 행동이었다.
이탈리아 민족주의자들은 교황이 이탈리아를 배반했다고 외쳐댔다.
그리하여 급진주의적 성향의 주세페 마치니와 그의 추종자들은 교황 정치를 전복하기 위한 음모를 치밀하게 꾸몄으며, 1848년 11월 15일 계획을 실행에 옮겨 교황령의 초대 총리 로시를 암살하고, 다음날 스위스 근위대로부터 무기를 빼앗아 무장을 해제시키고, 교황을 바티칸 궁전에 감금하였다.
그리고 1849년 1월 로마 공화국을 선포하였다.
본당 신부로 변장하고 가까스로 로마를 빠져나와 양시칠리아 왕국의 가에타로 피신한 비오 9세는 일련의 음모에 가담한 관련자 전원을 파문하는 것으로 응수하였다.
그리고 1850년 4월 12일 프랑스 원정군의 도움을 받아 로마로 귀환하였다.
그리고 봉기에 가담한 자들을 모두 감옥에 가두어 버렸다.
처음에는 비오 9세도 자유주의자들을 신뢰하고 그들을 호의적으로 대했지만, 이 사건을 겪은 이후 그들에게 완전히 등을 돌리게 되었다.
그는 이탈리아에서 민족주의와 자유주의가 득세하면 전통적인 사회와 도덕적이며 종교적인 질서가 무너질 것이라고 확신하였다.
비오 9세는 바티칸에서 로마 시내의 퀴리날레 궁전으로 거처를 옮겼다.
퀴리날레 궁전은 과거 로마 황제들이 거주했던 곳이었다.
비오 9세는 1850년 9월 10일 교황령의 통치구조를 개혁하였으며, 같은해 10월 28일에는 재정체제를 개혁하였다.
그리고 자유주의에 대한 지지를 공개적으로 철회하고, 엄격한 보수주의자인 국무장관 자코모 안토넬리의 손에 정치권력을 위임했다.