heegyu/kowiki-sentences huggingface dataset:
소비에트 연방의 붕괴후, 시베리아 타이가의 넓은 지역이 벌목을 위해 개간되고 있다.
캐나다에서는 개발으로부터 보호된 타이가는 8%에 불과하며, 각 주 정부는 규제 하에 정부 소유지의 삼림 관리를 허가하고 있다.
캐나다 북방수림의 주요 삼림 관리 방법은 다름
개벌이란 주어진 구역의 나무 대부분을 베어내 버리고, 숲에 해당 계절의 단작물(나무 한 종)만 골라 심는 것을 말한다.
관련 공무원들은 개벌을 통해 자연적 산불의 효과를 모방할 수 있으며, 산업 기반과 사회 공동체, 도로를 보호할 수 있다고 주장한다.
하지만 생태적 관점에서 이것은 여러 가지 이유로 거짓에 불과하다.
a) 나무 대부분을 제거하는 작업은 보통 중장비를 사용해서 진행되며, 이 중장비로 인해 토양이 다량 유실되고, 대규모 침식이나 산사태의 가능성이 매우 높아져 동물 서식지뿐 아니라 인간의 산업 기반 시설과 도로, 사회 공동체에도 위협을 끼치게 된다.
b) 개벌로 인해 해당 지역의 생물량 대부분이 사라지고, 그 생물량에 포함되어 있는 크고 작은 영양분도 함께 사라진다.
산불로 인한 수목 감소의 경우, 그 영양분은 모두 흙으로 돌아가지만, 개벌로 인한 경우 그렇지 못하여 토양 영양분이 갑작스럽게 감소하게 된다.
c) 산불의 경우 불타지 않은 나무의 유목과 잎이 보존되고, 그로써 해당 구역의 구조 및 미소서식지를 보존하는 데 도움이 된다.
반면 개벌은 이 서식지의 대부분을 파괴한다.
과거에는 110km2 이상의 캐나다 북방수림 개벌이 기록된 바 있다. 하지만 현재는 개벌의 80%가 260 헥타르(2.6 평방 km)를 넘지 않는다.
북방수림을 벌목한 결과물로는 화장실 휴지, 복사용지, 신문지, 판재 등을 만든다.
캐나다에서 생산되는 북방수림 벌목 결과물의 90% 이상이 미국으로 수출되어 소비된다.
타이가 생물군계에 위치한 좀 큰 도시로는 무르만스크, 아르한겔스크, 야쿠츠크, 앵커리지, 옐로나이프, 트롬쇠, 룰레오, 오울루 등이 있다.
이더넷 허브(, )는 이더넷 네트워크에서 여러 대의 컴퓨터, 네트워크 장비를 연결하는 장치이다.
한대의 허브를 중심으로 여러대의 컴퓨터와 네트워크 장비가 마치 별 모양으로 서로 연결되며, 같은 허브에 연결된 컴퓨터와 네트워크 장비는 모두 상호 간에 통신할 수 있게 된다.
허브에 라우터나 Layer 3 스위치 등의 장비가 연결되어 있으면 이를 통해 더 높은 계층의 네트워크(WAN, MAN 등)과도 연결이 가능해진다.
허브와 컴퓨터 장비 사이의 연결에는 보통 UTP 케이블과 RJ45 커넥터가 사용된다.
허브로 연결된 네트워크에서는 한 컴퓨터에서 주고받는 데이터가 같은 허브에 연결된 다른 모든 컴퓨터에 전달된다.
이 문제를 해결하기 위해 최근에는 데이터를 필요로 하는 컴퓨터에만 전송하는 이더넷 스위치 장비를 많이 사용한다.
대부분의 이더넷 허브는 충돌 감지를 위해 반이중 통신방식(half duplex)만을 지원하는 데 반해, 대부분의 이더넷 스위치는 전이중 통신방식(full duplex)을 지원한다.
최근에는 이더넷 스위치의 가격하락으로 인해 이더넷 허브는 점차 사라져 가고 있다.
구아노(, 케추아어의 ‘wanu’에서 유래)는 강우량이 적은 건조지대에서 새들의 배설물이 퇴적, 응고되어 화석화된 것을 말한다.
산호초 섬이나 무인도의 바위에 바닷새들의 군집생활함으로 인해 쌓인 분변의 퇴적물인데, 질소와 인 등 무기질이 함량이 높아 비료로 많이 쓰인다.
중요한 구아노 산지는 남미(칠레, 페루, 에콰도르)나 오세아니아(나우루 등)이다.
구아노의 어원은 에콰도르의 섬 이름에서 유래되었다고 한다.
동굴에 살고 있는 박쥐의 대변, 체모, 동굴 내의 생물의 사체가 퇴적하면서 화석화한 것을 배트 구아노라고 부른다.
소나 돼지 등 가축의 분료로 만들어지는 천연퇴비에 비해 질소와 인 등의 함량이 월등히 높아 농작물 성장을 촉진하는 비료로 애용되었었다.
20세기 들어 화학비료 생산이 대중화되면서 경제성이 사라졌으나, 최근에는 관상식물이나 채소밭용 고급 비료로 판매되고 있다.
질소질 구아노와 인산질 구아노로 크게 구분된다.
질소질 구아노는 강우량이 적은 건조지대에서 새들의 배설물이 거의 미분해된 상태로 퇴적된 것이며 질소 12% 이상, 인산 8% 이상 함유한다.
인산질 구아노는 비가 많이 내리고 온도가 높은 지대에서 산출되며 대부분의 질소는 용탈되고 인산의 함량은 10~30% 정도로 높다.
독일의 지리학자 훔볼트가 19세기 초에 남미 대륙을 탐험하다가 현지인들이 구아노를 농사에 이용하여 생산량을 증대시킨다는 사실을 알게 되었다.
탐사작업을 마치고 1804년에 유럽으로 돌아온후, 페루의 구아노(guano)를 수입하여 비료로 사용하면 농작물 생산량을 크게 증대시킬수 있다고 알렸으나 아무도 관심을 보이지 않았다.
건조한 해안지방에서 바다새의 배설물이 오랜세월 응고, 퇴적되며 많은 질소가 농축되었기 때문이었다.
구아노 속에 다량으로 함유되어있는 질소는 화약을 제조하는데도 매우 유용했기 때문에 구아노의 경제적 가치가 상승하면서 이를 수출하게 된 페루의 경제는 크게 호황을 누렸다.
구아노의 가치가 상승하자 미국과 영국 등은 태평양, 대서양에 산재한 무인도를 자국의 영토로 편입시키는 일에 뛰어들었다.
또한 이스터 섬의 원주민들은 구아노를 채취하는 노예가 되었다.
한편 아타카마 사막에서 발견된 초석과 구아나로 인해 1879년에는 페루, 볼리비아, 칠레간에 전쟁이 벌어지기도 했다.(태평양 전쟁) 1909년에 프리츠 하버가 공중 질소를 고정하는 방법을 개발해낸후 1940년대에 질소비료의 대량생산이 이루어지면서 구아노의 수요가 감소하였다.
임업(林業, , forestry)은 삼림에서 주로 나무를 벌채하고 목재를 생산하는 산업이다.
이와 관련된 학문은 임학이라고 한다.
생산물은 목재 외에도 연료나 래커, 대나무, 표고버섯 등의 임산물 등도 포함한다.
제1차 산업의 하나이고 삼림 자원을 육성하거나 삼림이 가진 유용한 기능을 보관 또는 유지하는 역할도 담당하고 있다.
아스타틴(←)은 화학 원소로 기호는 At(←), 원자 번호는 85이다.
지금까지 발견된 비금속 중에서 가장 무거운 원소이며, 우라늄이나 토륨이 붕괴하면서 생성되는 방사성 원소이다.
매우 불안정하며 30개의 동위원소가 모두 방사성 붕괴를 한다.
가장 안정한 동위 원소는 원자량이 209.987이고, 반감기는 8.3시간이다.
화학적 성질은 아이오딘과 매우 비슷하나, 화학반응 도중 아이오딘보다 전자를 잃기 쉽고, 받기는 어렵다.
과학자들은 아스타틴의 색깔을 검은색으로 짐작하고 있으나, 정확한 것은 아무도 모른다고 한다.
아스타틴은 1940년에 미국의 캘리포니아 대학교 버클리에서 코슨, 매켄지, 세그레가 입자가속기를 써서, 에너지가 높은 알파 입자, 즉 헬륨을 비스무트에 충돌시켜 만들어냈다.
자연 상태로는 우라늄광석에 적은 양이 들어 있지만, 대부분은 인공적으로 합성한다.
자연상에서는 가장 희귀한 원소중 하나이며 전체 지구지각에서 30그램(1온스)이하 정도만 존재한다.
그리고 매일 같은 양이 존재하지 않는데 그 이유는 반감기가 매우 짧기 때문이기도 하지만 광대한 양의 우라늄과 토륨의 느린 방사성 붕괴로 인해 계속 새로운 아스타틴이 공급되기 때문이기도 하다.
아스타틴은 암을 위한 방사선 치료법으로 사용하기 위해 연구되고 있기도 하다.
영한사전(英韓辭典)은 영어를 한국어로 풀이한 사전이다.
최초의 영한사전 및 한영사전은 호러스 그랜트 언더우드가 집필한 "한영뎐" 및 "영한뎐"으로 1890년 요코하마에서 간행되었다.
이 사전은 처음에는 한영, 영한을 분리하여 간행되었다가 후에 합본되었다.
한영편은 197면, 영한편은 97면으로 간략한 분량이었다.
한편 서재필이 한국인 최초로 영한사전을 쓰려 했지만 미완성으로 끝났으며, 해방 이후 대한민국에서 류형기 목사가 《신생영한사전》(1946),《신생한영사전》(1947)을 펴낸다.
그리고 이외에《제네랄 콘사이스 英韓辭典》(1954,영어연구회,理想社),《스타영한사전》(1957,영어연구회,이상사)이 있었으며, 민중서관의 《포켓영한사전》은 1950, 60년대에 가장 대표적인 영한사전이었다.
조선민주주의인민공화국 최초의 영어사전은 《영조소사전》(1961)이며, 이어 《영조사전》(1972), 《영조대사전》(2002)이 나왔다. 《영조대사전》은 25만 표제어를 3천여 쪽에 걸쳐 싣고 있으며, 한자를 완전히 배제한 것이 특징이다. 《조영대사전》은 2002년에 출판되었다.
현재 대한민국에서 구할 수 있는 중사전만 표시하였다.
한영사전(韓英辭典)은 한국어를 영어로 풀이한 조정사전이다.
누구나 이용이 자유로운 자유저작물인 한영사전도 있다.
구텐베르크 프로젝트는 GNU FDL 라이센스이며 HTML의 인터넷버전뿐만 아니라 [[PDF] ]형식으로도 한영사전을 저장 및 배포하고 있다.
온라인 버전으로 [[국립국어원]]에서 시범 운영 중인 한영사전은 외국인을 위한 한국어 교육용으로 제공되고 있다.
또다른 온라인 버전으로는 [[wikt:위키미디어 재단|위키미디어]] 프로젝트인 [[wikt:위키낱말사전:대문|위키낱말사전]](윅셔너리, wiktionary)도 광범위한 단어를 다언어판으로 제공하는데 특히 [[오픈 소스]] 방식의 참여형 무료 서비스로 누구나 편집하고 활용할 수 있다.
라돈은 방사성 비활성기체로써 무색, 무미, 무취의 성질을 가지고 있으며 공기보다 무겁다.
자연에서는 우라늄과 토륨의 자연 붕괴에 의해서 발생된다.
가장 안정적인 동위 원소는 Rn-222으로 반감기는 3.8일이고, 이를 이용하여 방사선 치료 등에 사용된다.
라돈의 방사능을 흡입하게 되면 폐의 건강을 위협할 수 있다.
이러한 이유로 많은 과학자들이 라돈에 대한 화학적 연구를 꺼리고 있고, 그로 인해 아직까지 알려진 화학적 합성물질은 매우 극소수에 불과하다.
우라늄과 토륨이 납으로 자연붕괴되는 과정에서 라듐을 생성하게 되고, 이 라듐에 의해서 라돈이 생성되게 된다.
우라늄하고 토륨은 지구를 구성하는 물질 중에 하나이며, 지구상 어디에서나 흔히 존재하고 있다.
자연상태에 있는 우라늄의 반감기는 45억년, 토륨의 반감기는 140억년이다.
지구상에 우라늄과 토륨이 존재하는 한 계속적으로 라듐이 생성되고 그 과정에서 라돈이 생성되게 되어있다.
라돈은 무색, 무미, 무취의 성질을 가진 기체로써 사람의 어떠한 감각 기관으로 감지가 불가능하다.
표준 온도 압력에서 라돈은 비활성기체의 성질을 지니며, 밀도는 9.73kg/m3로 지구 대기(해수면에서 밀도 1.217kg/m3)의 약 8배에 해당한다.
이로 인해 라돈은 상온에서 제일 밀도 높은 비활성기체이다.
라돈의 끓는점은 -61.8°C이며, 녹는점은 -71°C 이고 녹는점에서 노란색 방사성 발광을 시작하며, 액화 공기의 온도인 -195°C에서는 홍색 빛을 내게 된다.
라돈은 지구상에 흔한 우라늄, 토륨에 의해서 발생되므로, 건물의 미세한 균열이나 노출된 지표에 의해서 지표면의 건물 안이나 지하의 건물 안에서도 발견될 수 있다.
라돈의 물리적 특성상 공기보다 무겁기 때문에 공기순환이 잘 이뤄지지 않은 곳에서는 라돈이 쌓여서 축적될 수 있다.
이렇게 축적된 고농도의 라돈이 실내 생활을 하는 사람들의 폐에 들어가게 되어 폐암의 주요 원인이 되고 있다.
현재 비 흡연자의 폐암 발생 제1원인으로 라돈이 추정되고 있다.
북미서구권 에서는 라돈이 비 흡연자의 제1의 폐암 원인 물질로 판단하여, 실내의 라돈 환경 기준치를 설정하여 규제하고 있다.
이에 대한 산업도 활발하여 검출키트와 지표에서 올라오는 라돈 회수장치 등이 개발되어있다.
최근 한국에서는 각종 건축자재 및 일부 생활제품에서 기준치 이상의 라돈이 검출되고 있으며, 그로인한 비 흡연자의 폐암 발생 율이 증가하고 있다.
지면으로부터 높이 떨어진 고층건물에서도 라돈이 기준치 이상 검출 되었다.
이러한 이유는 라돈이 함유된 자재로 건축되었기 때문이다.
최근에는 콘크리트로 지어진 건축물중 신축 건축물에서 라돈이 기준치 이상 검출되고 있는 것이 확인되었다.
실내에 축적된 라돈을 줄이기 위해서는 외부 환기를 자주하여 축적된 라돈을 공기 중으로 비산시켜야 한다.
최근 비흡연자의 폐암 발생률 증가의 원인으로 주방 가스렌지가 지목되어 왔으나 이는 잘못된 사실이다.
흡연 다음으로 주택 내에서의 폐암에 원인으로는 라돈일 확률이 매우높다.
현재 대한민국은 지질학적 특성상 라돈 으로부터 매우 위험한 국가로 분류되어 있다.
라돈은 1900년에 독일의 화학자인 도른이 발견했다.
라돈은 라듐의 방사성붕괴로 생기는데, 라돈 원자는 알파붕괴 과정을 거쳐 방사선을 내놓으면서, 방사성원소인 폴로늄의 원자가 된다.
라돈은 실상 몇 가지 이름이 주어졌다.
희토류 원소에 속하는 금속으로, 이트륨과 함께 산출되며, 합금이나 다른 공정의 촉매로 사용된다.
루테튬은 주기율표의 화학 계열에서 전이 금속 위치에 있으나, 보통 란타넘족으로 분류한다.
사나(, )는 아라비아반도 남서부에 있는 예멘의 수도이다.
해발 약 2,350m의 누쿰산 서쪽 기슭에 자리잡고 있으며, 오랜 세월 동안 예멘 제1의 경제·정치·종교 중심지로 여겨졌다.
사나는 고원 지대에 위치해 있고, 몬순 영향을 받아 강수량도 많다.
시내에는 점토로 만든 벽돌 구조의 건물이 있고 아랍 문화가 현저하게 남아 있다.
이슬람교의 영향을 받은 도시이며 시내에는 이슬람교 대학이나 모스크가 많이 있다.
사나 구 시가지는 세계유산에 등록되어 있다.
세계에서 오랜 역사를 자랑하는 도시 가운데 하나로 여겨진다.
전설에 따르면 노아의 아들인 셈이 사나를 세웠다고 한다.
현재의 지명인 사나는 남아랍어로 "견고한 요새"를 뜻한다.
고대에는 '아잘'(Azal)이라고 불렀으며 3세기 중반에는 궁전, 요새 역할을 했던 굼단 궁전(Ghumdan)이 건설되었다.
이슬람교가 전파된 뒤에 칼리파 체제가 들어서면서 사나는 쇠퇴하게 된다.
1517년부터 1918년까지는 오스만 제국의 지배를 받았다.
1918년에는 오스만 제국에서 독립한 예멘 왕국의 수도가 되었다.
1948년에는 예멘 왕국이 수도를 타이즈로 이전했지만 1962년 예멘 아랍 공화국(북예멘)이 수립되면서 수도를 사나로 다시 이전했다.
1990년 북예멘이 남예멘(예멘 인민민주공화국)과의 통일이 된 뒤에도 사나는 예멘의 수도로 남았다.
2015년 2월에 후티 반군이 예멘의 수도인 사나를 점령하면서 예멘 정부는 아덴을 임시 수도로 정했다.
뉴델리(, )는 인도의 수도이고, 델리 수도권에 속하는 도시이며, 1911년 인도의 새 수도로 정해진 후 20년간에 걸쳐 완성된 계획도시로 넓은 도로망이 펼쳐진 정치의 중심지이다.
야무나 강 우안, 델리의 남부에 위치해 있다.
1951년과 1982년 아시안 게임의 개최지이기도 하다.
인도 교통의 중심지이기도 하는데, 이는 델리 수도권을 중심으로 뻗어진 넓은 도로망이 펼쳐져 있기 때문이다
델리(, , , ), 또는 공식 명칭 델리 국가수도직할구()는 인도의 수도권으로, 인도의 상업·공업·정치 중심지의 하나이다.
뉴델리와 올드델리로 나눌 수 있다.
뉴델리 안에는 뉴델리 행정구가 있고, 수도가 위치해 있다.
옛날에 올드 델리는 마을이었지만, 영국 식민지 시대 때 새로운 수도로 뉴델리가 건설되었다.
영국의 설계와 건설에 의한 신도시 부분을 뉴델리라고 부르고, 예부터 있는 도시를 올드 델리라고 부르고 있다.
인디라 간디 국제공항이 있다.
델리는 몬순의 영향을 받는 아열대성 기후(쾨펜의 기후 구분 "Cwa")이다.
또한, 여름과 겨울간의 기온과 강수량 편차가 크다.
델리는 습윤한 아열대성 기후에 속하지만, 사막 기후의 특징인 모래폭풍이 자주 발생한다는 점에서 상파울루, 도쿄, 브리즈번과 같은 일반적인 아열대 기후의 도시와는 확연한 차이를 보인다.
델리는 일반적인 아열대 기후를 가진 다른 도시들에 비해 겨울이 건조하며, 아주 더운 날씨가 길게 이어진다.
여름은 4월초에 시작하여 5월달에 절정을 이룬다.
델리의 5월 평균 기온은 32℃에 이르며 기온이 45℃까지 치솟기도 한다. 6월 말부터는 몬순이 시작되어 9월 중순까지 계속된다.
몬순때의 평균 강수량은 797.3mm 정도이다.
이때의 평균 기온은 29℃인데, 비가 올때는 25℃까지 내려가기도 한다.
반대로 건조한 날이 지속되면 기온이 32℃까지 올라가기도 한다.
몬순은 9월 말까지 이어지며, 후기 몬순이 10월 말까지 계속된다.
이때 평균 기온은 29℃에서 21℃로 내려간다.
겨울은 11월에 시작하여 1월달에 절정을 이룬다. 1월의 평균 기온은 12~13℃이다.
델리의 겨울은 상당히 온화한 편이지만, 때때로 델리의 근방에 위치한 히말라야에서 불어오는 냉기류가 기온을 영하로 만들기도 한다.
또한, 델리는 겨울철의 짙은 안개로 악명이 높다.
그래서 12월에는 짙은 안개가 도로나 항공, 철도등의 교통 시스템에 혼란을 주기도 한다..
짙은 안개는 2월 초에 끝나며, 그 후에는 여름이 시작되기 전에 짧은 봄이 이어진다.
델리에서 관측된 가장 높은 기온은 47℃, 가장 낮은 기온은 -0.6℃이다.
자카르타 특별수도지역(, )는 인도네시아의 수도이자 인도네시아의 최대 도시이다.
옛 이름은 바타비아(Batavia)이며 자와섬 북서 기슭에 위치해 있다.
상업도시로서는 중요하지만, 공업은 섬유 공업·조선업 등이 발달해있다.
동남아시아 국가 연합(ASEAN)의 사무국이 자카르타 시에 위치해 있다.
자카르타 시민의 약 80% 이상이 이슬람교를 믿는다.
따라서, 마트에서는 돼지고기를 팔지 않으며, 식당에 Halal(할랄, 허용된 것)이라고 쓰인 안내문이 붙어 있는 데서 찾을 수 있다.
자카르타는 본래 '자이야케루타'라고 불리었다가 순다끌라빠로 바뀌었고, 네덜란드가 '바타비아'라고 명하였다.
옛날에는 작은 항구도시였지만, 1619년 네덜란드 동인도 회사가 기지로 사용하면서 발전하기 시작했다.
이때부터 이름이 순다끌라빠에서 바타비아라고 개칭되었다.
제2차 세계 대전이 발발하자 자카르타는 일본이 점령하고, 점령 이후인 1942년에 일본 군정에 의해 다시 자카르타로 이름이 바뀌었다.
인도네시아의 독립 이후에는 다른 지방에서 인구가 대량으로 유입해 아시아에서 큰 규모를 가지는 도시가 되었다.
현재 자카르타는 2016년 완공을 목표로 자카르타 MRT를 건설 중이었으나 수차례 완공이 지연되어 2019년 3월 24일 인도네시아 대통령 조꼬 위도도의 주관으로 개통식을 진행했다.
2018년 아시안 게임은 56년만에 인도네시아에서 두 번째로 열렸다.
2019년 6월 11일 자카르타 LRT(경전철) 1단계 구간인 북자카르타의 끌라빠가딩에서 동자카르타의 벨로드롬 경기장까지 5.8km 구간 무료 시범운행이 시작됐다.
다른 개발 도상국의 수도와 같이 주택 문제, 사회 간접 시설의 부족 등 여러 도시문제를 가지고 있다.
이 곳은 아침, 저녁으로 일어나는 러시아워가 서울, 도쿄보다도 심하며, 일부 구간에서는 오전 9시, 오후 8시 이후까지도 교통 체증이 일어난다.
자카르타의 다섯 권역은 다음과 같다.
자카르타의 도는 하나뿐이며 다음과 같다.
이들 국제학교는 모두 교복을 입는다.
루사카(Lusaka)는 잠비아의 수도이자 잠비아 최대의 도시이다.
루사카라고 하는 이름은 1905년, 마을의 추장이었던 루사카(Lussaka)에 유래되었고, 유럽에서 온 이주자에 의해서 이름이 붙여졌다.
1964년 독립한 잠비아의 수도가 되었다.
1999년 3월 1일, 4개의 폭탄이 루사카에서 폭발한 사건이 발생했다.
그 중 1개는 앙골라 대사관을 파괴했다.
2019년 올아프리카 게임 개최지이다.
지부티(, )는 지부티의 수도이며, 지부티의 최대 도시·항만도시이다.
홍해에 접하고 해상 교통의 요충지이다.
불펍()은 급탄, 격발과 같은 화기 작동이 방아쇠 뒤쪽(개머리판)에서 이루어지는 화기 구성 방식을 말한다.
불펍식 소총 및 기관단총들은 기존의 화기들과 비교했을 때, 총열 길이는 비슷하면서도 전체 길이는 짧다.
세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다.
세륨은 지각 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 희토류 원소 중 가장 흔한 원소이다.
모나자이트에서 추출한다.
세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다.
세륨·란타넘 합금으로 탄환을 만들어 예광탄으로 쓰기도 한다.
세륨은 광택이 있는 은색을 띠는 란타넘족 금속이다.
무르고 연성이 커 굽히거나 펴기 쉽다.
공기 중에서 쉽게 산화하여 산화세륨이 된다.
할로젠과 반응하여 화합물을 만든다.
세륨은 황산 수용액에 녹아 수산화세륨기([Ce(OH2)9]3+)를 이룬다.
산화세륨은 세리아라고 불리며 산화알미늄, 이산화규소 등과 함께 사용하여 법랑의 유탁제로 사용된다.
도자기의 유약으로는 잘 쓰이지 않으나 흰색 유약을 만들기 위해 쓰이기도 한다.
1803년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스와 빌헬름 힌싱게르가 독자적으로 세륨을 발견하였다.
세륨이라는 이름은 1801년 발견된 왜행성 세레스의 이름을 따 베르셀리우스가 이름 붙인 것이다.
이와 별도로 독일의 화학자 마르틴 하인리히 클라프도 독자적인 연구를 통해 세륨을 발견하였다.
은자메나는 부근의 식료품 교역 중심지이기도 하며 소금, 대추야자, 곡물이 거래된다.
시의 가장 중요한 산업은 식료품 가공이다.
은자메나의 기원은 프랑스인에 의해서 1900년에 개항된 포르라미(Fort-Lamy)에서 유래되었다.
1973년에 아랍어로 쉼터를 의미하는 "니자미나()"에서 유래한 은자메나로 개칭되었다.
제2차 세계 대전 동안 프랑스인들은 군대와 물자를 이동시키기 위해 이곳에 위치한 공항에 의존했다.
1942년 1월 21일, 독일 공군은 성공적으로 비행장을 폭격하여 석유 공급품과 항공기 10대를 파괴했다.
1973년 4월 6일 프랑수아 톰발라예 대통령에 의해 이름이 은자메나로 변경되었다.
도시는 1979년과 1980년에 국가 통일 정부동안 부분적으로 파괴되었다.
이 시기에 거의 모든 인구가 도시를 탈출해 반대편 은행에 피난처를 찾았다.
1984년까지 시설과 서비스는 엄격한 배급을 받았으며 학교는 폐쇄된 상태를 유지했다.
Malloum과 그에게 충성하는 국가 군대가 패배하면서 개입 다른 북부 진영들과의 싸움에서 Habré와의 경쟁은 상황을 복잡하게 만들었다.
1979년 국제 중재를 통해 임시 휴전이 이루어졌으며, 군주 Goukouni Oueddei는 라이벌 Habré와 국방 장관으로 국가 연합 정부의 수장을 세웠다.
은자 메나는 여러 군장들에 의해 통제되는 부문들로 나뉘어 있음을 발견했다.
줄다리기는 수개월 만에 구코 우니가 수도에서 Habré의 방어력을 압도한 탱크인 Libyans의 개입을 요구했을 때만 결론에 도달했다.
이로 인해 은자메나로 진군한 Habré는 정권을 장악, 1982년 새 대통령으로 임명되었다.
이 도시에는 1937년의 인구가 9,976명에 불과했지만 10년 후인 1947년에는 인구가 18,435명으로 거의 두 배가 되었다.
많은 사람들이 정치적 상황에 따라 은자메나를 탈출했음에도 불구하고, 이 성장의 상당 부분은 은자메나를 탈출하지 않은 사람들의 영향이었다.
2006년 4월 13일, 도시에 대한 반란군 민주당 랠리의 공격이 패배했다.
은자메나에서는 총 면적의 약 26퍼센트만이 도시화되었다.
차드의 대부분의 주민들은 수도인 은자메나 또는 로곤 오시덴탈 지역에 산다.
인구의 절반 정도가 15세 미만이다.
이 사람들 중에서, 그것은 남성과 여성의 획일적인 구분이다.
성별의 구분이 고른 반면, 인종과 종교의 구분이 현저하게 다르다.
도시에서는 다양한 종교가 행해지지만 이슬람교의 우세가 뚜렷하다.
은자메나의 1차적 경제 원천은 농업 작업이다.
은자메나 내 인구의 약 80%는 농작물 재배와 가축 재배 등 농업기반 산업에서 일한다.
은자메나의 경제는 거의 전적으로 좋은 날씨에 의존하고 있으며, 낮은 강우량으로 몇 년 동안 경제가 어려움을 겪고 있다.
은자메나는 아프리카 개발 은행뿐만 아니라 세계 은행들로부터 재정지원을 받는다.
은자메나 내에서는 석유와 가스 분야에서 일하는 숙련 노동자와 외국 비정부기구, 의료 서비스, 영어 교습에 종사하는 노동자에 대한 수요가 높다.
은자메나 거주자는 모든 순이익의 최대 60%까지 세금을 납부할 수 있다.
은자메나는 연강우량 510mm로 건조 기후 분류 기준인 500mm을 초과하나 높은 증발산량으로 인해 건조 기후(쾨펜의 기후 구분 "Bsh")를 띄고 있다.
도시의 관광 명소로는 차드 국립 박물관, 성당 및 여러 모스크가 있다.
이 두개골은 차드 북부에서 발견되었으며 최초의 인간 조상 중 한 사람으로 간주된다.
차리 강을 가로지르는 일몰의 경치도 장관일 수 있다.
아프리카에서 교육은 의무적이고 무료임에도 불구하고 1960년 차드가 독립한 이후부터 사치라고 생각할 수 있다.
현재 차드의 초등학생의 40% 이상이 수업에 참석할 기회를 가지고 있지 않으며 은자메나의 낮은 상태 안정으로 인해 아이들이 교육을 받기가 더 어렵다.
초등학교를 거쳐 대학에 진학하는 학생도 있다.
은자메나는 은자메나 대학이라는 대학이 있다.
프랑스어를 교육 언어로 사용하며 1971년에 건설되었다.
이 도시는 트랜스 사헤란 고속도로의 동쪽 종점이며 대부분 포장되지 않은 은자메나 지부티 고속도로에 의해 동아프리카와 연결되어 있다.
트리폴리 케이프타운 고속도로는 또한 은자메나를 통과하여 트랜스 아프리카 고속도로 네트워크의 중앙아프리카 위치에 있다.
또한 외곽 지역에는 은자메나 국제공항이 자리하고 있다.
역사적으로, 은자메나의 외관과의 주요 연결은 보트로 차리 강 및 로곤 강을 연결하는 것이었지만 현재는 거의 거래가 없다.
프라세오디뮴(←) 또는 프라세오딤(←)은 화학 원소로 기호는 Pr(←), 원자 번호는 59이다.
프라세오디뮴은 자연적으로 항상 다른 희토류 원소들과 함께 발견된다.
프라세오디뮴은 4번째로 흔한 희토류 원소이다.
대부분의 희토류 원소들처럼 프라세오디뮴은 수용액에서 유일하게 안정한 상태의 산화수인 +3의 산화수를 갖는다.
그러나 +4의 산화수를 갖는 경우도 몇몇 고체 화합물에서 찾을 수 있고 다른 란타넘족 원소들과 다르게 특별하게 +5의 산화수도 가질 수 있다.
프라세오디뮴은 산화되면 표면이 노란색이 된다.
이로 인해 노란색 안료로 쓰인다.
프라세오디뮴의 많은 공학적 이용은 광원에서 노란빛을 걸러내는 것을 포함한다.
1885년 오스트리아의 벨스바흐가 디디뮴(네오디뮴과 프라세오디뮴의 화합물)을 질산암모늄을 이용하여 네오디뮴과 프라세오디뮴으로 분리, 이때 분리된 2종의 원소중 미발견된 원소 한 종을 프라세오디뮴이라 명명하였다.
프라세오디뮴은 란타넘족의 세번째 원소이다.
주기율표상에서 세륨의 왼쪽에, 네오디뮴의 왼쪽에 위치하며 악티늄족 원소인 프로트악티늄 위에 위치한다.
이론적으로 프라세오디뮴의 모든 5개의 외곽 전자들은 원자가 전자 역할을 할 수 있지만 이 5개를 전부 반응에 사용하려면 극단적인 조건이 필요하다.
일반적으로 화학반응에서 프라세오디뮴은 전자를 3개 또는 4개 내놓는다.
프라세오디뮴은 전자배치가 쌓음 원리에 따르는 첫번째 란타넘족 원소이다.
쌓음 원리 - 즉 4f 오비탈이 5d 오비탈보다 낮은 에너지 준위를 갖는 것을 예측할 수 있도록 하는 원리 - 는 란타넘이나 세륨에는 사용하지 않는다.
그 이유는 4f 오비탈의 순간적인수축은 란타넘에서는 일어나지 않고 세륨에서는 그 정도가 미미하여 아직 5d 전자껍질이 채워지는 것을 방지하지는 못한다.
고체 프라세오디뮴은 모든 3가의 란타넘족 원소들처럼 5d 껍질에 1개의 전자가 있는 전자 배치를 가진다(유로퓸과 이터븀은 제외한다.
이들은 고체상태에서는 2가의 산화수도 갖기 때문이다.). 대부분의 란타넘족 원소들처럼프라세오디뮴은 일반적으로 3개의 전자만 반응에 참여해야 한다.
그 이유는 4f 오비탈의 구조적인 특징 때문이다.
그럼에도(아주 특별한 경우이긴 하지만) +4, +5까지의 산화수도 가질 수 있는 이유는 란타넘족 원소들 중 가장 처음에 가깝기 때문에 핵전하가 충분히 낮고 4f 껍질의 에너지가 전자들을 원자가 전자로써 반응에 참여시킬 수 있을 만큼 높아서 그렇다. 3가의 란타넘족 원소들처럼 프라세오디뮴은 상온에서 이중 조밀육방격자 구조를 가지고 있다.
560 °C에서는 면심입방격자 구조를, 체심입방격자 구조는 935 °C이하의 온도에서 짧게 나타난다.
프라세오디뮴은 모든 란타넘족 원소들처럼(4f 오비탈이 하나도 안 채워진 란타넘과 다 채워진 이터븀과 루테튬 제외)상온에서 상자성을 띤다.
하지만 낮은 온도에서 강자성이나 반강자성을 띠는 다른 란타넘족 원소들과 달리 프라세오디뮴은 1 K 이상인 온도에서 모두 상자성을 띤다.
프라세오디뮴은 본래 은백색의 광택이 있으나, 공기중에 방치하면 산화하여 황백색을 띈다.
아연보다 단단하며, 뜨거운 물과 반응하면 수소 기체를 발생시킨다.
염화프라세오디뮴무수물의 융해염 전기분해, 또는 알칼리금속에 의한 환원(還元)에 의하여 얻는다.
철강·비철금속재료용 첨가제로 사용된다.
야운데()는 카메룬의 수도이며 중앙 주의 주도이다.
정치와 행정의 중심지이며, 인구는 1,430,000명(2004년)으로 두알라 다음으로 인구가 가장 많은 도시이다.
적도 근처에 위치해 있지만 시원하고, 습기가 적고 생활하기가 쉬운 도시이다.
상업상의 수도라고 할 수 있는 두알라까지는 약 300km 지점에 위치해 있다.
1888년에 독일인이 상아 무역의 거점으로 건설했다.
제1차 세계 대전 중에는 벨기에 군대에게 점령되었다.
전쟁 후에는 프랑스령 카메룬의 수도가 되었고, 독립한 뒤에는 카메룬의 수도가 되어 현재까지 이른다.
주된 산업은 담배 제조, 식료품 제조, 도자기 및 유리 제조, 목재 가공이다.
야운데는 지역경제에 있어서 커피, 카카오, 코프라, 사탕수수, 고무의 집산지이다.
1992년에 야운데 신공항이 개항했다.
1974년 발견되었으며 1997년 미국의 화학자 글렌 T. 시보그의 이름을 따서 명명되었다.
시보귬은 인공 원소로 가장 안정적인 동위 원소인 266Sg의 반감기는 1.9분이다.
화학적 성질은 텅스텐이나 몰리브데넘에 가깝다.
가속기에서 캘리포늄과 산소의 핵반응으로 생성된 원소이다.
발표 당시에 살아있는 사람의 이름을 따 명명된 최초의 원소이다.
프놈펜(, )은 캄보디아의 수도이자, 행정, 경제, 문화의 중심지로 캄보디아 최대의 도시이다.
메콩 강과 쌉 강의 합류점에 위치하며, 프랑스 식민지 시대의 아름다운 거리 풍경이 남아 있다.
또 왕궁이 있는데 여기서 캄보디아 국왕이 살고 있다. '프놈 펜'이라는 명칭은 이 거리의 언덕에 세워져 있는 사원인 왓프놈(Wat Phnom)에서 유래한다.
프놈 펜은 '펜의 언덕'이라는 의미로, 펜 부인은 믿음이 깊은 여성으로, 강을 따라 흘러 온 불상을 극진하게 모셔서, 그 사원을 왓 프놈이라고 불렀고 그 언덕을 프 놈펜이라 불렀다.
1975년 4월 17일 크메르 루주에 의해 함락당하면서 다수의 희생자가 나왔다.
시 외곽에는 폴 포트 정권 시대에, 대량 학살의 경험이 있는 킬링필드가 있다.
13세기 자야바르만 7세의 시대, 와트 우나롬의 땅에 사원이 건립되었다.
1431년 샴의 거듭되는 침공에 의해 왕포니 야트는 앙코르 톰으로부터 콘폰체무주의 스레이 산토로 천도 했지만, 하천의 범람이 자주 일어나므로 다시 프놈펜으로 재천도를 했다고 한다.
16세기에는 네 개의 큰 강이 만나는 곳으로 알려진 프놈펜은 교역이 번창한 곳이었지만 습지대였다.
스페인인이나 네덜란드인, 혹은 화교나 일본인이 무역으로 다수 왕래하고 있었다.
그들은 캄보디아 왕실의 내분에도 개입하기도 하였다고 한다.
1866년 왕궁이 건설되어, 우동으로부터 프놈펜에 천도를 단행하였다.
1920년대에는 "아시아의 진주"로 명성이 높아졌으며, 프놈펜 국제공항이 건설되었다.
1953년의 캄보디아 독립 이래 1960년대까지는 이웃 나라의 내전에도 불구하고 표면적인 평화를 유지해, 프놈펜은 '동양의 파리'로서 그 아름다움을 자랑하였고, 치안도 좋은 도시였다.
1970년의 미국의 지원을 받은 론 놀에 의한 군사 쿠데타가 일어나, 미국이 캄보디아에 군사에 개입하여 공산 세력을 공격하기 위해서 농촌 각 지역에 폭격을 퍼부었다.
그 때문에 농사를 지을 수 없게 된 농민들이 난민이 되어 수도에 집결하여, 1975년 론 놀 정권 말기에는 프놈펜의 인구는 200만명을 넘었다고 한다.
1975년 4월 17일, 크메르 루주에 의해 프놈펜이 함락되었다.
시민들은 처음에는 크메르 루주를 환영하였지만, 크메르 루주는 미국이 도시를 폭격하려 한다고 시민들을 속여 시골에 있는 집단농장으로 내몰거나 각 방면으로 추방했다.
이 과정에서 저항한 사람은 사살되었고, 자살하거나 환자, 노인, 아이, 임산부 등 수만명이 희생이 되었다고 전한다.
이후 1979년 1월 7일, 베트남군과 헨 삼린이 이끄는 캄푸챠 민족구국전선에 의해 프놈펜이 함락될 때까지 도시의 인구는 5000명 정도에 지나지 않았다고 한다.
프놈펜에는 S21라고 하는, 원래는 키엔스와이라고 하는 고등학교였던 장소에 강제수용소가 설치되어 론 놀 시대의 공무원, 군인, 기업인은 물론, 크메르 루주의 충실한 간부까지가 다양한 직업군들이 스파이 등의 혐의로 수용되어, 고문을 받고 시외 근교의 툴 에크, 이른바 킬링필드에서 참살되었다.
2만명 이상이 수용된 어떤 수용소에는 생존자가 단지 여섯 명만 살아남았다고 전해진다.
영화로도 유명한 킬링필드라는 말은 고유명사가 아니라 캄보디아 각지에 존재한다.
프놈펜은 톤레삽와 메콩 강, 바싹 강이 합류하는 캄보디아의 남쪽 중앙에 위치한다.
이 강들은 수자원과 더불어 많은 자원을 제공한다. 375평방킬로미터의 면적에 농지는 34.685 평방킬로미터 정도이다.
최근에는 두자리수 성장률을 기록하며 개발이 촉진되어 새로운 호텔과 레스토랑, 바, 주거지 등이 시내 곳곳에 빠르게 지어지고 있다.
역사적인 문화적인 장소로서 프놈 펜은 여행자들의 인기있는 목적지가 되었다.
시장은 프랑스령 식민지 시대에 아주 예술성 높게 지어졌다.
파사르 톰 트메이 시장은 돔 형식으로 1937년에 지어졌고, 현재는 프놈 펜의 주요 시장이 되었다.
요즘은 이 시장이 여행객들의 인기를 끌면서, 노란 색의 이 파사르 톰 트메이는 많은 상품들이 거래되고 있다.
금은과 같은 귀금속을 비롯해, 옛 동전, 의류, 시계, 꽃, 음식과 옷감과 신발 등을 팔고 있다.
1990년대부터 급격한 경제성장을 이루면서, 소르야 쇼핑센터와 새롭게 지어진 소반나 쇼핑 센터 등의 서구식 형태의 시장이 문을 열었다.
두 개의 국제 프렌차이즈 시장들이 프놈 펜에서 문을 열었다.
데어리 퀸은 프놈 펜 국제공항 내에서 문을 열었고, 켄터키 프라이드 치킨(KFC)도 레스토랑을 개장하였다.
KFC를 개장한 회사가 피자 헛을 운영할 수 있는 프렌차이즈 권리를 획득하였다.
가장 오래된 건물은 이 도시의 건설과 더불어 생긴 1373년에 세워진 왓 프놈이다.
프놈펜 국제공항이 있고 캄보디아의 국제 공항은 여기와 씨엠립의 2개가 있다.
캄보디아의 수도로서 많은 국도가 나라의 대부분의 도시들과 연결되어 있다.
프랑스령 인도차이나 시대에는 철도가 잘 정비되어 태국까지 국제열차가 운행되고 있었지만, 캄보디아 내전에 의해 설비가 파괴되어 황폐화되었다.
2007년 현재는 캄보디아 국철에 의해 프놈펜-바탐방 간에 1주일에 한 번의 왕복운행만 되고 있다.
프놈펜 왕립대(RUPP)가 캄보디아에서 가장 오래되고, 가장 큰 고등교육기관이다.
2007년을 기준으로 5,000명의 대학생이 있고, 세 개의 대학 캠퍼스를 가지고 있다.
과학, 사회과학, 인문학, 외국어 연구소 등이 있다.
위테르뷔(Ytterby)는 스웨덴의 박스홀름 인근의 마을이다.
이곳 채석장에서 나는 광물에서 여러 화학 원소가 발견되어, 원소 이름에 마을 이름에서 유래된 이름이 붙여졌다.
그 밖에도 위테르뷔 채석장과 관계된 이름을 가진 원소가 더 있다.
모로니()는 코모로의 수도이자, 코모로 최대의 도시이다.
네오디뮴(←) 또는 네오딤(←)은 화학 원소로 기호는 Nd(←), 원자 번호는 60이다.
은색의 무른 금속으로 공기 중에서 산화하여 표면의 광택을 잃는다. 1885년 오스트리아의 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 발견되었다.
자연에서는 순수한 형태로는 발견되지 않고 주로 란타넘족 원소들과 뒤섞인 채로 발견된다.
네오디뮴은 희토류 금속으로 분류되기는 하지만 실제로는 지각 속에 코발트, 니켈, 구리와 비슷한 정도의 상당한 양이 분포되어 있다.
대부분 중국에서 생산된다.
1927년에는 처음으로 네오디뮴 화합물을 유리 염색에 사용하기 시작하여 현재까지도 유리에 넣는 첨가물로 사용되고 있으며 몇몇 네오디뮴이 함유된 유리는 1047~1062 nm의 파장을 가지는 적외선 레이저에 이용된다.
이는 엄청난 에너지를 필요로 하는 관성 봉입 핵융합에서 사용된다.
네오디뮴의 양이온으로 인해 생기는 네오디뮴 화합물은 자주색을 띠지만 비추는 빛에 따라 그 색이 변한다.
네오디뮴은 다양한 다른 기질 결정들과 함께 쓰이기도 하는데 대표적으로 이트륨-알루미늄 석류석과 함께 Nd:YAG 레이저에 쓰인다.
이 레이저는 보통 1064 nm의 적외선을 발생시키며 가장 흔히 쓰는 고체 레이저 중 하나이다.
또, 네오디뮴은 다른 금속과의 합금 형태로 강력한 자성을 나타내는 네오디뮴 자석을 만드는데 사용되기도 한다.
네오디뮴 자석은 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다.
대형 네오디뮴 자석은 큰 힘이 필요한 전동기(예: 하이브리드 자동차) 발전기(예: 항공기나 풍력 발전용 터빈) 등에 사용된다.
네오디뮴은 희토류 금속으로 다른 희토류 금속과의 혼합물에 18% 정도 포함되어 있으면 발화 합금의 일종인 미시메탈(misch metal)이 된다.
순수한 네오디뮴은 밝은 은색 광택이 있지만 희토류 금속들 중 반응성이 큰 편에 속하므로 공기 중에서 빠르게 산화된다.
이렇게 생긴 산화 피막은 쉽게 떨어져 나오며 산화 반응을 계속되게 한다.
실제로 네오디뮴의 센티미터 크기의 샘플은 1년 안에 전부 산화된다고 한다.
네오디뮴은 2가지 결정구조를 가지고 있는데 실온에서는 이중 육방정계 구조이고 863°C 이상에서는 체심 입방정계 구조로 전환된다.
네오디뮴은 공기 중에서 빠르게 산화되며 서서히 그 광택을 잃고, 150°C 이상에서는 쉽게 연소하여 네오디뮴 산화물(산화네오디뮴(lll))을 생성한다.
또한, 네오디뮴은 전기 음성도가 매우 낮은 원소로(또는 꽤 전기 양성적인 원소로)찬물과는 서서히 반응하지만 뜨거운 물속에서는 빠르게 반응하여 수산화 네오디뮴(lll) 수산화물을 형성하고 수소 기체를 발생시킨다.
모든 할로젠 원소들과는 격렬하게 반응하는데, 결과물로 생성되는 플루오린화 네오디뮴과 브로민화 네오디뮴은 자주색, 염화 네오디뮴은 연보라색, 아이오딘화 네오디뮴은 녹색이다.
네오디뮴은 황산에 쉽게 용해되면서 수소 기체를 발생시키며 라일락색의 Nd(lll) 이온을 포함하는 용액을 생성한다.
일부 네오디뮴 화합물은 비추는 빛에 따라 그 색이 달라지기도 한다.
이는 네오디뮴의 빛 흡수대와 수은, 3가의 유로퓸과 터븀의 휘선대에 의해 강화된 주위 밝기와의 상호작용으로 인해서이다.
현재까지 네오디뮴의 방사성 동위 원소는 31종류가 발견되었으며, 네오디뮴-144와 150을 제외하고는 모두 반감기가 11일 이하이다.
네오디뮴은 1885년 오스트리아 빈에서 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 발견되었다.
그는 네오디뮴과 프라세오디뮴을 같이 분리하였다.
그러나 두 원소를 따로 분리하는 것이 매우 힘든 일이라서 1925년까지 순수한 네오디뮴은 분리되지 않았으며, 1930년대에 제조된 네오디뮴 염색 유리도 프라세오디뮴 불순물로 인해 자주색과는 약간 다른 색을 나타낸다.
네오디뮴은 자연에서 순수한 형태로 발견되지 않고 다른 희토류 금속들을 같이 포함하는 모나자이트나 희토류광(bastnäsite) 등에 소량 들어있다.
지각 속에는 38ppm 정도 포함되어 있으며, 그 양은 세륨에 이어 희토류 금속들 중 두 번째로 높다.
주 생산지는 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등이다.
2004년 기준으로 전 세계에서 약 7000톤의 네오디뮴이 생산되었다.
네오디뮴은 현재 알려진 자석 중 가장 강한 자석인 네오디뮴 자석을 만드는 데 쓰인다.
네오디뮴 자석 하나로 그 무게의 수천 배에 달하는 자성 물질과 상호작용할 수 있다.
또, 네오디뮴 자석은 코발트-사마륨 자석보다 가격이 싸고 가볍고 강력하다는 장점이 있지만 높은 온도에서 자성을 잃는다는 단점 역시 존재한다.
주로 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다.
대형 네오디뮴 자석은 하이브리드 차량의 전동기나 발전기 터빈 등에 들어가기도 한다.
소량의 네오디뮴 이온이 들어간 일부 투명 물질은 1054~1064nm의 파장을 갖는 적외선 레이저를 만드는데 사용된다.
이들은 고출력 적외선 레이저를 만들어내는데 이를 다시 녹색 레이저로 전환한 것은 레이저 포인터 등에 사용된다.
네오디뮴의 분말은 연소와 폭발의 위험이 있다.
또, 네오디뮴 화합물은 정확히 독성이 측정된 적은 없으나 어느 정도의 독성을 나타낼 수 있다.
이들은 눈, 점막, 피부 등에 자극을 줄 수 있고 폐나 간 등에 축적되면 심각한 악영향을 줄 수 있다.
또, 네오디뮴 자석은 매우 강력하여 가까운 거리에 위치시키면 서로 강력하게 붙으므로 부상을 입을 수 있다.
1947년에 우라늄의 핵분열 반응에 의해 발견됐다.
프로메튬의 모든 동위원소는 방사성이며 지각에 500 g~600 g 밖에 존재하지 않을 만큼 귀한 원소이다.(프로메튬 동위원소 참조) 프로메튬은 테크네튬(Tc)과 함께 안정한 동위원소가 있는 원소들 사이에 끼어 있는 주기율표상에서 2개밖에 없는 방사성 원소이다.
화학적으로 프로메튬은 란타넘족에 속한다.
프로메튬은 +3의 유일한 산화수를 갖는다.
프로메튬은 그리스 신화에 나오는 올림포스 산의 불을 훔쳐서 인간들에게 준 티탄(Titan)인 프로메테우스(Prometheus)에서 이름이 유래되었다.
자연적으로 프로메튬은 반감기가 길어 쉽게 붕괴하지 않는 유로퓸-151의 붕괴와(이 동위원소의 붕괴로 프로메튬-147이 생성된다) 우라늄의 여러 동위원소의 붕괴로 생성된다.
프로메튬-145가 가장 안정적인 동위원소임에도 불구하고 실질적인 용도에는 프로메튬-147의 화합물만이 이용된다.
프로메튬은 형광 페인트, 원자력 전지, 두께 측정 장치에 쓰인다.
그 이유는 자연적인 프로메튬이 대단히 존재량이 적기 때문에 보통 우라늄-135(농축 우라늄)를 열중성자로 포격하여서 프로메튬-147을 핵분열 결과물로 합성하기 때문이다.
프로메튬 원자는 61개의 전자를 가지고 있고 [Xe] 4f5 6s2의 전자배치를 가진다.
화합물을 만들 때 프로메튬은 4f 궤도의 전자 하나와 가장 바깥쪽 6s 궤도의 전자 두개를 잃어서 이온화한다.
이 원소의 원자 반지름은 란타넘족 원소들 중 두 번째로 크지만 이 정도는 주변 이웃한 원소들보다 살짝 큰 정도이다.
이는 란타넘족 원소들의 원자 번호가 증가할수록 원자 반지름이 축소하는 일반적인 추세(란타넘족 수축 참조)에 대하여 가장 눈에 띄는 예외적인 경우이다.
프로메튬의 많은 성질은 란타넘족 상에서 위치에 의한 것이 많다.
대표적인 예로 녹는점, 처음 3차까지의 이온화 에너지, 수화 에너지가 네오디뮴보다 높고 사마륨보다 낮다.
이와 비슷하게 프로메튬의 추정된 끓는점, 이온의 반지름, 그리고 단원자 기체의 표준 생성열 모두 Nd &lt; Pm &lt; Sm이다.
프로메튬은 이중 육방정계 구조를 가지며 강도는 63 kg/mm2이다.
알파 동소체를 890 °C까지 가열하면 체심입방격자 구조를 가지는 베타 동소체가 된다.
프로메튬은 란타넘족 원소들 중 세륨 그룹으로 분류되며 화학적으로 이웃한 원소들과 상당히 비슷하다.
프로메튬은 안정 동위원소가 없어 이 원소에 대한 화학 연구는 아직 미완료 상태이다.
몇몇 프로메튬 화합물이 합성되기는 했지만 그 화합물들 역시 잘 연구되지는 못했다.
일반적으로 프로메튬 화합물들은 분홍색 또는 빨간색 색상을 띠는 경향이 있다.
Pm3+ 이온을 포함하는 산성 용액을 암모니아에 가하면 생성되는 프로메튬의 수산화물인 Pm(OH)3는 젤리 같은 밝은 갈색의 앙금, 즉 물에 용해되지 않는(불용성인) 수산화물이다.
프로메튬이 염산에 용해되면 수용성인 노란색 염인 PmCl3이 생성된다.
비슷한 방식으로 질산에 용해될 때는 Pm(NO3)3이 생성되며 이 역시 물에 잘 녹는다.
이를 말리면 Nd(NO3)3과 비슷하게 분홍색 결정을 만든다. c의 전자배치는 [Xe] 4f4이고 이온의 색상은 분홍색이다.
프로메튬 황산염은 약간 용해되는데 이런 성질은 다른 세륨(Ce) 그룹 원소들과 비슷하다.
질산화물과는 달리 프로메튬 산화물은 대응하는 네오디뮴(Nd) 염보다 사마륨(Sm) 염과 더 비슷하다.
프로메튬 옥살염을 가열하면 흰색 또는 라벤더 색의 가루가 무질서한 구조로 넣여 있는 형태가 되고 이 가루는 600 °C로 가열했을 때 입방정계 구조로 결정화된다.
800 °C와 1750 °C 에서는 각각 단사정계, 육방정계 구조가 되며 가열 냉각 시간과 온도를 조절함으로써 상호 전환 될 수 있다.
프로메튬은 단 한가지의 안정한 +3의 산화수를 가지고 주기율표 위치상 절대 +4나 +2의 산화수를 가질 수 없을 것으로 예측된다.
실제로 프로메튬 이온 Pm3+을 포함하는 화합물을 다른 강력한 산화제와 환원제와 함께 다룰 때 프로메튬 이온이 쉽게 산화되거나 환원되지 않는다는 것을 보여주었다.
프로메튬은 란타넘족 원소 중에서 유일하게 안정 동위원소가 존재하지 않는 방사성 원소이고 원자번호 83번 비스무트(Bi)보다 원자 번호가 작은 두 방사성 원소들 중 하나이다.
프로메튬의 붕괴 산물은 주로 네오디뮴(Nd)과 사마륨(Sm) 동위원소이다.(프로메튬-146은 두 원소의 동위원소로 붕괴가 가능하고 이보다 가벼운 프로메튬 동위원소는 주로 양전자 방출과 전자 포획을 통해 네오디뮴 동위원소로 붕괴되고 무거운 프로메튬 동위원소는 베타 붕괴를 거쳐서 사마륨으로 붕괴된다.) 프로메튬 이성질핵은 대부분 다른 프로메튬 동위원소로 붕괴한다.
극히 예외적으로 동위원소 145Pm은 안정 동위원소인 프라세오디뮴(Pr)-141로 붕괴한다.
전자 포획으로 붕괴하며 17.7년의 반감기를 가진다.
원자핵에서 안정한 중성자 배치를 만족시키는 마법수(magic number) 중 하나인 82보다 2 많은 84개의 중성자 수를 가지고 있어서 (중성자를 두개 포함하는)알파 입자를 방출해 중성자수가 82인 프라세오디뮴-141이 될 수도 있다.
이 동위원소는 프로메튬 동위원소 중에서 유일하게 알파 붕괴가 관측된 동위원소이다.
144Pm, 146Pm, 그리고 147Pm 도 알파 붕괴를 할 수 있을 것으로 예상되고 있지만, 아직 실제로 관측되지는 않았다.
이는 프로메튬-143~147을 제외한 나머지 바닥 상태의 동위원소들의 경우보다 긴 값이다.
프로메튬-148m은 바닥상태의 동위원소인 프로메튬-148보다 반감기가 길다.
단단한 은색의 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다.
란타넘족의 전형적인 특성을 가지며, 주로 +3의 산화 상태를 가진다.
모든 산소족 원소들과 반응하여 화합물을 생성할 수 있다.
생물체 내에서는 중요한 역할 없이 약간의 독성을 띤다.
사마륨은 1879년 프랑스의 화학자 폴 에밀 르코크 부아보드랑이 발견하였다. '사마륨'이라는 이름은 원소가 발견된 '사마스카이트'라는 광물에서 유래하였다.
희토류 원소로 분류되기는 하지만 지각에는 40번째로 많은 원소이며 이는 주석보다도 더 흔하게 존재하는 것이다.
자연에서는 세라이트, 가돌리나이트, 사마스카이트, 모나자이트, 희토류광 등의 광물에 최대 2.8% 정도 포함되어있다.
이들 광물은 주로 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등에 많이 분포되어 있다.
또, 사마륨은 주로 네오디뮴 자석과 함께 강력한 자성을 가지는 사마륨-코발트 자석으로 쓰인다.
그러나 네오디뮴 자석은 조금만 가열해도 자성이 쉽게 사라지는데 반해 사마륨-코발트 자석은 약 700°C의 고온에서도 자성을 잃지 않는 성질이 있다.
방사성 동위 원소인 사마륨-153은 암 치료제로 사용되며 사마륨-149는 중성자를 잘 흡수하는 성질이 있으므로 원자로의 제어봉에 첨가된다.
화학 반응의 촉매, 방사능 연대 측정, X선 레이저 등에도 활용된다.
사마륨은 희토류에 속하는 원소로, 그 단단함이나 밀도가 아연과 비슷하다.
란타넘족 원소 중에서는 이터븀과 유로퓸에 이어 반응성이 세 번째로 크며, 이는 광석에서 사마륨을 분리하기가 쉬운 원인이기도 하다.
일반적인 조건에서는 삼방정계 구조(α 구조)를 가지며, 731°C 이상의 고온으로 가열하면 육방정계 구조로 전환된다.
전환 온도는 불순물에 따라 달라지기도 한다. 922°C 이상으로 가열하면 다시 결정 구조가 바뀌어 체심 입방정계 구조가 된다.
실온에서는 상자성이며 14.8K 이하로 냉각시키면 반강자성을 띤다.
순수한 사마륨은 은색의 광택이 있다.
실온의 공기 중에 방치하면 느리게 산화되며, 150°C 이상으로 가열하면 스스로 발화하는 성질이 있다.
또, 광물유에서도 서서히 산화되기 때문에 주로 아르곤 등의 비활성 기체를 채운 용기에 보관한다.
전기 음성도가 작은 편이며, 뜨거운 물 속에서는 빠르게 반응하여 수산화 사마륨을 생성한다.
또한, 사마륨은 란타넘족 원소 중에서 +2의 산화 상태를 가질 수 있는 몇 안되는 원소 중의 하나이기도 하다.
Sm2+ 이온은 수용액 상태에서 붉은색을 나타낸다.
자연에 존재하는 사마륨은 1g 당 128Bq의 방사능을 나타낸다.
방사성 동위 원소 세 가지는 모두 반감기가 매우 긴 편이며(147Sm은 반감기 1.06×1011년, 148Sm은 반감기 7×1015년)이며, 이들 중 149Sm은 자료에 따라 반감기 2×1015년 이상인 방사성 동위 원소로 분류되기도 하고 안정한 동위 원소로 분류되기도 한다.
사마륨이나 그와 비슷한 원소들은 19세기 후반부터 여러 과학자들이 발견했다고 주장하였다.
그러나 이들 중 가장 많은 증거를 제시한 사람은 프랑스의 화학자 부아보드랑이었다.
그는 1879년 사마스카이트에서 산화 사마륨(혹은 수산화 사마륨)을 분리하여 흡수 스펙트럼을 통해 그것이 새 원소를 포함하고 있음을 밝혔다.