heegyu/kowiki-sentences huggingface dataset:
프로그램 발표 후 이틀 뒤, 애플은 백만 개의 팟캐스트를 등록하였다고 밝혔다.
어떤 팟캐스터들은 아이튠즈의 엄청난 다운로드 요청자들에 의하여 통신회선의 확충 및 그에 따른 비용 등과 같은 위험이 있음을 알게 되었으며, 아카마이와 같은 컨텐트 제공 시스템이나 비트토렌트와 같은 P2P 솔루션, 또는 Ourmedia, BlipMedia, Internet Archive 등과 같은 유료 호스팅 업체 등과 같은 해결 방안들을 내 놓기도 했다.
기본적으로 아이폰 IOS 중심의 아이튠즈 팟캐스트 중심에서 현재 안드로이드 방식의 팟캐스팅도 소비할 수 있는 구조로 발전했으며,
팟빵, 네이버 오디오클립, 흐름드살롱 등이 대표적인 사이트이다.
팟캐스트의 대중화를 바탕으로 전문 스튜디오도 등장했는데, 팟빵에서 운영하는 "팟빵스튜디오"와 팟캐스트 전문 스튜디오로 '스튜디오 자몽' 이 대표적이다.
네이버에서도 네이버 파트너스퀘어라는 스튜디오를 운영하고 있다.
최근에는 '흐름드살롱' 서비스의 앱과 웹사이트에서 온라인 라디오 스튜디오를 운영할 수 있는 기능이 출시되었다.
코시국에 맞게 비대면으로 온라인 스튜디오를 운영할 수 있게 되면서 누구나 편하게 집에서 실시간 라디오를 개설하고 바로 녹음하여 캐스트로 올릴 수 있게 되면서 크리에이터들에게 각광받고 있다.
일부 팟캐스트 서비스들은 팟캐스트가 재생되기 전에, 스킵할 수 있는 오디오 광고를 넣음으로써 팟캐스트 제작자와 수익을 공유하기도 한다.
환율(換率, , )은 서로 다른 통화의 교환 비율이다.
고정 환율제와 변동 환율제가 있다.
즉, 자국 화폐로 표시한 외국 화폐의 상대적인 가치라고 말할 수 있다.
명목환율이 상승한다는 것은 자국 화폐의 가치가 외국 화폐 보다 상대적으로 떨어지는 것을 의미한다.
즉, 자국 화폐로 측정한 외국 상품의 상대적인 가치라고 할 수 있다.
실질환율이 상승한다는 것은 자국 상품의 가격이 외국 상품 보다 상대적으로 떨어져, 수출경쟁력이 상승함을 뜻한다.
실효환율(effective exchange rate)은 여러 통화 사이에서 어떤 통화의 가치가 상승하였는지, 하락하였는지를 판단하기 위해 사용되는 지표이다.
실효환율의 변화율은 교역 비중으로 가중평균한 환율의 변화율로 산출할 수 있다.
환율은 두 가지 방법으로 표기할 수 있다.
먼저, 외국 통화 1단위당 자국 통화의 수량으로 표시하는 방법을 자국통화표시법 또는 직접표시법(direct quotation)이라 한다.
한편, 자국 통화 1단위당 외국 통화의 수량으로 표시하는 방법을 외국통화표시법 또는 간접표시법이라 한다.
자국통화표시법으로 환율을 표시하는 경우에는 환율이 상승한 경우에는 자국통화가 절하되며, 외국통화가 절상되었음을 의미한다.
한편, 외국통화표시법으로 표시하는 경우에는 환율이 상승한 경우에 자국통화가 절상되고 외국통화가 절하되었음을 의미하게 된다.
일정한 재화 바스켓이 주어질 때 재화의 가치는 어느 곳에서나 같아져야 하므로 실질환율은 1이 된다.
이에 근거하여 환율은 양국의 물가수준의 비율로 표현할 수 있는데, 이를 절대적 PPP라 한다.
자국통화표시법으로 표시한 환율을 formula_5라 하고 자국의 물가 수준을 formula_6, 외국의 물가 수준을 formula_7라 할 때 환율은 다음 식과 같아지게 된다.
절대적 PPP에서부터 환율의 절하율은 인플레이션율의 차이라는 점을 도출할 수 있다.
신축적인 물가의 변동을 가정하여 화폐 시장의 균형 조건과 PPP 이론을 결합하여, 통화량과 실질 GDP가 장기 환율의 움직임을 설명하는 통화 모형을 도출할 수 있다.
PPP 이론은 운송 비용이나 관세, 비관세 장벽으로 인해 PPP와의 차이가 발생할 수 있으며, PPP로의 수렴 속도는 1년에 15%로 추정되고 있다.
단기에서는 물가가 경직적이어서 구매력 평가 이론을 통해 환율의 움직임을 설명할 수 없다.
단기에서는 물가 수준의 변동이 적더라도 환율의 변동성은 매우 크다.
단기에서의 환율 변동을 설명하기 위해서는 다른 관점에서의 접근이 필요하다.
단기에서는 국내 자산과 해외 자산의 투자 선택에 따라 외환을 보유한다.
투자자는 국내 자산의 수익률과 해외 자산의 수익률에 대한 차익거래를 통해 수익을 극대화할 것이다.
국내 자산의 수익률과 자국 통화로 표시한 외국 자산의 수익률이 같아질 때 외환시장의 균형이 성립하게 된다.
1기간 투자를 할 경우에 균형 조건은 다음과 같다.
이 조건을 선형 근사하면, 다음과 같이 표현할 수 있는데, 국내 이자율은 해외 이자율과 자국 통화의 기대 절하율과 같아지게 된다.
미래의 기대 환율과 해외 이자율의 상승은 해외 자산 수익률을 상승시키는 작용을 일으켜 자국통화표시법으로 표시한 환율이 상승하도록 한다.
한편, 국내 이자율의 상승은 국내 자산의 수익률을 상승시켜 환율이 하락하도록 한다.
환율은 미래의 국내 자산 수익률과 해외 자산 수익률에 대한 기대에 의존한다.
경제 상황에 관한 소식이 있을 때마다 미래 상황에 대한 기대가 수시로 바뀔 수 있으므로 환율 역시도 수시로 변동하게 된다.
물가가 단기에 경직적이고, 합리적 기대를 형성하는 경우에 통화량의 증가로 인해 환율이 단기적으로 장기 균형 수준을 초과하여 상승하는 현상을 환율의 오버슈팅이라 한다.
자국의 통화량을 증가시키는 경우, 국내 이자율을 낮추고, 미래에 자국 통화가 절하될 것이라는 기대를 형성하게 한다.
국내 이자율 하락과 자국 통화의 절하 기대는 모두 국내 자산의 매력을 낮추어 자국 통화가 크게 절하된다.
이후 물가 수준이 조정되면서 실질 통화량은 원래 수준으로 돌아가면서 장기적으로는 이자율 효과는 상쇄되어 환율은 장기 균형 수준으로 돌아간다.
고정환율제란 각국 화폐 사이의 환율을 일정 수준으로 고정시키는 제도이다.
따라서 중앙은행이 환율을 유지하기 위해 통화량을 관리한다.
변동환율제란 통화 가치가 외국환시장에 따라 변화하는 체계이다.
이 제도하에서 국제수지는 항상 균형이 성립한다.
현실에서 많은 국가는 위의 두 제도가 혼합된 형태를 취하고 있다.
관리변동환율제도는 기본적으로 변동환율제를 따르면서 필요에 따라 정부가 개입하는 방식이고, 조정가능한 고정환율제는 고정환율제를 따르되 필요에 따라 정부가 평가를 조정하는 방식을 뜻한다.
환율상승은 수출경쟁력을 강화시켜 수출을 늘리고 수입을 감소시키나 외국상품과 원료의 가격을 상승시켜 자국의 물가를 상승시킨다.
환율하락은 수입 원자재와 수입품 가격 하락으로 물가가 안정되고 외화로 표시된 우리나라 가격은 상승하고 외국 상품의 가격은 상대적으로 저렴해져 수출이 감소하고 수입이 증가한다.
외국에 갚아야 할 돈의 부담이 감소한다.
맛과 냄새가 없는 비금속 원소이다.
자연 상태에서는 순수한 황, 또는 황화물이나 황산염의 형태로 존재한다.
생명에 필수적인 원소로 두 종류의 아미노산에 황이 포함되어 있다.
비료의 주성분이며, 그밖에 화약, 성냥, 살충제, 살균제 등에도 쓰인다.
앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 황산 바륨, 황산 납, 황산 은 등은 흰색 앙금이며, 산에 안정하다.
따라서, 황산 이온 (SO42-)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다.
또한 황화 이온(S2-)을 이용하여 검은 색의 황화 철, 황화 구리나 황화 납, 노란색의 황화 카드뮴 앙금을 통해, 용액 속에 철 이온, 구리 이온, 납 이온이나 카드뮴 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다.
황은 다원자 분자 물질이면서 화학적 구조가 다른 형태로 존재하는 경우가 많다.
가장 잘 알려져 있으면서 가장 많은 구조는 사이클로-옥타 황(cyclo-S8)이다.
옥타 황은 부드럽고, 밝은 노란색을 띠는 고체이며 유독성 악취를 뿜어낸다.
황의 녹는점은 이며, 끓는점은 이다.
또한 쉽게 승화하기도 한다.
에서 녹는점인 사이에서는 사이클로-옥타 황의 구조가 "α-옥타 황"에서 "β-옥타 황"으로 동질 이상화하여 다른 구조로 변한다.
다만 S8의 고리형 구조는 사실상 변하지 않고, 분자 간 상호 작용에 영향을 미친다.
황의 녹는점과 끓는점 사이에서는 옥타 황이 다시 그 구조를 바꾸는데, 이때 "β-옥타 황"에서 "γ-황"으로 구조가 변한다.
이 과정에서의 황은 밀도가 낮아지지만, 중합체의 형성으로 인해 점도가 높아진다.
그러나 이보다 더 높은 온도에서는, 해중합 반응으로 인해 점도가 낮아진다.
녹은 황은 이상에서는 어두운 붉은색을 띈다.
동소체에 따라 다르지만 황의 밀도는 대략 2 g·cm-3이며, 모든 안정 동위 원소는 훌륭한 절연체이다.
황을 불태우면 이산화 황(SO2)이 되면서 푸른 불꽃을 내며 탄다.
이때, 부식성이 있는 질식성 유독 기체를 생성한다.
황은 비수용성 물질이지만, 이황화 탄소에는 녹는 물질이다.
또한, 톨루엔이나 벤젠과 같은 비극성 물질에는 거의 녹지 않는다.
다만 +2 산화 형태는 드물며, +4와 +6 산화 형태가 보다 일반적으로 발견된다.
제 4 이온화 에너지와 제 6 이온화 에너지는 각각 4556과 8495.8 kJ·mol−1로, 궤도 간 전자 이동에 발생하는 수치의 크기가 커서 플루오린, 산소, 염소와 같은 강력한 산화제와 결합한 물질만이 안정할 수 있다.
황은 금, 백금, 이리듐, 질소, 텔루륨, 아이오딘, 그리고 비활성 기체를 제외한 대부분의 원소와 반응한다.
다만 일부 반응은 높은 열이라는 전제 하에서 가능하다.
미네랄로서의 황은 동물에게서 생물학적으로 2종류의 결합 아미노산이 알려져 있다.
이러한 황아미노산인 시스테인과 메티오닌은 황을 미네랄로 포함한 아미노산으로 셀레늄을 함유한 셀레노시스테인과 함께 미네랄을 성분으로하는 특수한 형태의 아미노산으로 알려져 있다.
이중 메티오닌은 필수아미노산이다.
무른 은백색 금속으로 바닷물이나 다른 광물에 주로 화합물의 형태로 널리 분포한다.
공기나 물 속에서 급격히 반응하여 산화하며, 나트륨과 화학적 성질이 비슷하다.
2000년 대한화학회에서 공식 명칭을 IUPAC 명칭인 포타슘으로 개정하되, 당분간은 칼륨도 혼용할 수 있다고 정했다.
대한화학회에서는 2014년부터 포타슘 단독 표기로 방침을 바꿨다.
현재의 국립국어원 지정 표준어는 칼륨이다.
대단히 무르며 껌과 비슷한 강도를 지녔다.
매우 물러 미끄러지듯 잘린다.
공기중에서 자발적으로 발화할 수 있다.
산소와 반응하여 산화칼륨과 과산화칼륨을 생성한다.
과산화칼륨은 격심한 폭발성을 지니고 있기에 칼륨 금속이 들어있는 병을 열다 마찰에 의해 폭발하는 경우가 있다.
물과 급속도로 반응하여 폭발한다.
이때 칼륨의 보라빛 불꽃을 관찰할 수 있다.
나트륨과 비교해 반응성이 상당히 크기에 취급에 대단한 주의를 기울여야 한다.
리튬, 나트륨과 마찬가지로 보관에 케로센이나 파라핀유를 사용할 수 있지만 이들의 존재 하에서 마저도 쉽게 산화되기에 오래 보존하는 경우 아르곤 대기 하에 보존하거나 이중병을 사용하는 것이 좋다.
칼륨 금속을 전혀 산화되지 않게 보관하는 것은 매우 어렵다.
나트륨과 임의의 비율로 섞여 나크(NaK) 합금을 만든다.
나크 합금은 액체 상태이며 역시 물과 격렬히 반응한다.
액체 암모니아에 녹아 푸른 빛을 띠는 용액이 된다.
알코올과 격렬히 반응한다.
섭취된 칼륨이 흡수되고 문맥 순환으로 들어옴에 따라 인슐린 분비가 자극된다.
인슐린은 또한 세포막의 나트륨-칼륨 펌프()를 자극하여 칼륨이 세포 내로 들어오는 것을 촉진하기 때문에, 당뇨병과 같이 인슐린 합성에 문제가 있는 환자들은 고칼륨혈증이 발생하기 쉽다.
아드레날린 수용체 작용제() 또한 칼륨이 세포 내로 유입되는 것을 촉진하며, 세포 외의 칼륨 농도가 증가하면 앤지오텐신에 의해 알도스테론 분비가 자극되고, 이것이 칼륨의 배출량을 증가시킨다.
체내 칼륨 균형이 정상인 상태에서 칼륨 배출은 체내의 칼륨 공급에 따라 조절되는데, 섭취한 칼륨의 약 90%는 소변으로 배출되고 나머지 약 10%는 대변으로 배출된다.
또한 산혈증이나 알칼리혈증도 칼륨의 세포 간 이동에 영향을 줄 수 있다.
산혈증이 있는 경우에는 세포 외의 수소 양이온 농도가 높아지면서 수소 양이온이 세포 내로 들어오고 전해질 균형을 맞추기 위해 칼륨이 세포 밖으로 나가게 된다.
반대로 알칼리혈증이 있는 경우는 칼륨이 세포 안으로 유입된다.
염화칼륨은 식염을 대체할 수 있다.
칼륨은 물과 격한 반응을 나타내는데 여기서 수산화칼륨(KOH)과 수소 기체가 발생한다.
이러한 반응은 발열성이 있으며 이에 따른 온도는 발생하는 수소를 불붙게 할 만큼 강력하다.
다시 말해 주위에 산소도 존재하면 폭발할 수도 있다.
수산화칼륨은 피부를 극심한 화상을 입힐 정도로 강한 알칼리성이다.
칼륨은 산소와 반응하여 폭발성인 과산화칼륨을 생성할 수 있으므로 유의해야 한다.
알칼리 토금속에 속하는 원소 중에서 가장 무거운 원소이고 안정동위체는 존재하지 않는다.(천연상태에서는 4종류의 동위체가 존재한다.) 은과 같은 흰색 계통 금속으로 방사성이 매우 강하다. 26개 이상의 동위원소가 있는데, 모두 방사성을 띤다.
라듐은 주로 우라늄과 토륨 광석에 미량 들어 있다.
프랑스의 물리학자인 퀴리 부부와 공동 연구자인 G. 베몽이 1898년에 우라늄 광석인 피치블렌드에서 라듐을 발견했다.
라듐은 퀴리 부부에 의해 1898년에 북부 보헤미아에서 산출된 피치블렌드에서 발견되었다.
수은을 음극으로 하여 순수한 염화 라듐 용액을 전기분해하여 석출하였다.
순수한 금속은 아말감 형태로 얻는다.
라듐의 모든 동위원소들은 방사능이 있고, 연구 목적을 위하여 라듐을 인공적으로 제조한다.
지구상에 매우 희귀하기 때문에 우라늄 광석 10 톤에 1g도 채 들어있지 않다.
매우 작은 규모의 라듐은 액체 상태의 염화 라듐(RaCl2)의 전기 분해에 의해 제조할 수 있다.
이는 처음에 수은 음극을 사용하여 라듐 아말감을 제조한다.
금속은 증류에 의해 아말감으로부터 얻었다.
반감기는 1,600년이며, 은과 같은 흰색 계통의 무른 금속이다.
강력한 방사선을 내뿜기 때문에 아주 위험하며, 마리 퀴리의 사망 원인도 실험과정에서 쬐인 핵물질에 의한 피폭이 주 원인이었다.
88번 원소이고 2족이기 때문에 원자의 산화수는 +2이다.
그때문에 전자가 2가 음이온과 반응을 일으킬 수 있으며, 인체에 매우 치명적이다.
라듐을 발견한 마리 퀴리의 이름을 딴 퀴륨은 방사성전지에 쓰인다.
라듐은 산소로부터 표면을 보호하는 얇은 산화물 층으로 덮여 있다.
이 산화물 층은 마그네슘의 산화물 층보다 얇다.
공기 중에서 연소하여 산화 라듐(RaO)과 질화 라듐(Ra3N2)을 생성하는가에 대해서는 확실하지 않으며 오히려 과산화 라듐(RaO2)이 생성될 가능성이 있다.
주기율표에서 마그네슘 아래 네 번째 자리에 위치하는 라듐은 공기 중에서 반응성이 마그네슘보다 크다.
물과는 수소 기체(H2)를 발생시키고 수산화 라듐(Ra(OH)2)을 형성할 것이다.
이 반응은 주기율표 바로 위에 위치한 바륨보다 빠를 것으로 기대된다.
할로젠들과 직접적으로 반응한다는 것은 확인되지 않으나 염화 라듐(RaCl2)과 브로민화 라듐(RaBr2)이라는 두 화합물이 알려져 있기에 할로젠과 반응할 것이다.
라듐은 1900년대 중반 손목 시계와 괘종 시계의 시계 바늘과 숫자들을 도색하는 페인트로 사용되었다.
이 페인트는 라듐 화합물과 인광체로 구성되어 있어, 어두운 곳에서 빛을 냈다.
순수한 라듐을 깨끗하게 닦으면 밝은 흰색으로 표면이 보인다.
그러나 공기중에 노출되자마자 검게 되는데 이는 질화물이 생성되기 때문인 것으로 예상된다.
화합물과 같이 빛을 방출하며 물속에서 분해될 뿐만 아니라 바륨보다 좀 더 휘발된다.
또한 분홍색의 불꽃을 내며 연소한다.
α-, β-, 및 γ-선을 방출하고 베릴륨과 핵반응을 일으키면 중성자들을 생성한다.
흡입, 섭취, 또는 신체에 노출되면 암과 다른 신체의 병들의 원인이 된다.
알칼리 토금속이며 알파붕괴하여 방사성 기체인 라돈이 된다.
안정한 납의 동위원소가 될 때까지 방사능 붕괴를 한다.
같은 질량의 우라늄보다 약 백만 배 정도 방사능이 강하다.
자연계에 매우 적은 양이 존재한다.
때문에 평상시에 위험할 정도의 라듐을 흡수할 일은 거의 없다.
특별한 취급 기법과 주의를 요하는 몇몇 핵 연구 실험실들에서 연구되고 있다.
화학적인 견해에서 라듐의 위험성은 바륨과 비슷하다.
1950년대 중반까지 암 치료에 널리 이용되었고 시계나 측정기기의 눈금판이나 문자판에 쓰이는 형광페인트의 주요 성분이었다.
지금은 더 안전하고 값싼 방사성 물질이 의료 부문과 공업에 라듐 대신 쓰이고 있다.
몸에 해로운 높은 에너지의 방사선을 많이 방출하는데 몸에 흡수되면 칼슘처럼 뼈에 쌓인다.
이와 같이 뼈에 쌓인 라듐이 방출하는 방사선은 뼈의 골수에 충격을 주고 적혈구를 만드는 조직을 파괴하며 뼈에 암세포를 만들기도 한다.
예전에는 형광시계의 문자판을 생산하는 공장에서 라듐을 다루는 몇몇 노동자들이 방사선을 지나치게 흡수해 사망하기도 했다.
대기 중에 아주 적게 존재하며 평상시에 위험할 정도의 라듐을 흡수할 일은 거의 없다.
우라늄의 방사성붕괴로 자연에서 끊임없이 생긴다.
우라늄의 동위원소 중에서 가장 무거운 우라늄-238의 방사성 붕괴가 일어나는 동안 알파선, 베타선, 그리고 감마선의 형태로 방사선이 나온다.
이 과정에서 우라늄-238은 우라늄-234가 되고, 이것은 다시 토륨-230이 된다.
토륨-230은 알파붕괴하여 라듐-226이 된다.
자연에 있는 라듐은 계속해서 붕괴하기 때문에 농도가 낮다.
라듐-226은 알파붕괴하여 라돈이 되었다가 최종적으로 안정한 납의 동위원소가 된다.
무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다.
바륨은 산화물 또는 황산염 상태로 중정석 광물에서 산출된다.
그러나 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않는다.
바륨 화합물은 페인트나 유리 제조에 소량이 사용되며, 이들 중 물 또는 산에 녹지 않는 바륨 화합물인 황산 바륨은 X선의 조영제로 사용되기도 한다.
바륨 이온은 독성이 있으므로 수용성 바륨염 및 위산과 반응할 수 있는 탄산 바륨 등은 조영제로 사용할 수 없다.
앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 바륨, 탄산 바륨은 모두 흰색 앙금이다.
따라서, 바륨 이온 (Ba2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. (→ 염 참조)
스트론튬(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Sr(←)이고 원자 번호는 38이다.
은백색의 무른 알칼리 토금속으로 반응성이 크다.
같은 족 원소인 칼슘과 바륨과는 물리적, 화학적 성질이 비슷하다.
공기에 노출되면 산화되어 노란색으로 바뀐다.
천청석이나 스트론티아니아트에서 산출된다.
천연 스트론튬 동위 원소들은 모두 안정하지만 방사성 낙진에는 반감기가 28.78년인 스트론튬-90(90Sr)이 포함되어 있다.
스트론튬이라는 이름은 1790년 스트론튬을 포함한 광물인 스트론티아니아트가 발견된 스코틀랜드의 스트론티안(Strontian)이라는 마을에서 따 온 것이다.
19세기에는 주로 스트론티안 과정()에서 스트론튬을 이용해 사탕무에서 설탕을 생산하는 용도로 사용하다가 오늘날에는 TV의 음극선관의 생산에 사용된다.
최근 원소기호가 St에서 Sr로 바뀌었다.
스트론튬은 은백색의 무른 알칼리 토금속으로 칼슘보다도 무르고 반응성이 크다.
물 속에서 격렬하게 반응하여 수산화 스트론튬(Sr(OH)2)과 수소 기체(H2)를 발생시키며, 공기 중에서는 연소하여 산화 스트론튬과 질화 스트론튬을 생성한다.
그러나 실온에서는 오직 산화물만 생성되며 380°C 이상이 되어야 질소와 반응한다.
세 가지의 동소체가 존재하며, 동소체의 구조가 전환되는 온도는 각각 235°C와 540°C이다.
반응성이 매우 크기 때문에 자연에서는 다양한 원소들과 결합한 화합물로 존재한다.
공기 중에서는 산소와 빠르게 반응하여 밝은 노란색 산화물을 생성하므로 광물유 등 액체 탄화수소를 포함한 물질 속에 보관한다.
입자가 고운 스트론튬 분말은 실온에서도 스스로 발화하며, 휘발성의 스트론튬 화합물은 연소할 때 밝은 빨간색 빛을 방출하므로 불꽃놀이 폭죽이나 섬광탄 등의 제조에 이용된다.
대부분의 스트론튬 화합물은 무색투명하며, 칼슘과 바륨의 중간 정도의 성질을 가지고 있다.
황산 스트론튬(SrSO4)과 탄산 스트론튬(SrCO3)은 물에 많이 녹지 않으므로 광물에 많이 존재하며, 나머지 대다수의 스트론튬 화합물도 이들 물질에서 얻을 수 있다.
다른 알칼리 토금속과 마찬가지로 황화 스트론튬은 물속에서 아래 반응식을 따라 쉽게 가수분해된다.
천연 스트론튬은 네 종류의 안정 동위 원소로 이루어져 있다.
스트론튬은 1790년 스코틀랜드의 스트론티안 마을의 납 광산에서 아데어 크로포드(Adair Crawford)와 그의 동료가 광물 형태로 처음으로 발견되었다.
두 사람은 이 광물이 주변에서 발견되는 다른 광물과는 다르다는 것을 발견하였다.
이후 험프리 데이비가 1808년에 처음으로 염화 스트론튬과 산화 수은의 혼합물을 전기분해하여 분리해냈다.
발견 이후 19세기에는 수산화 스트론튬을 이용해 사탕무에서 설탕을 생산하는 과정에 대량으로 사용되었다.
제1차 세계대전 직전까지 매년 10만~15만 톤의 설탕이 이러한 방식으로 생산되었으며, 수산화 스트론튬은 다시 재사용이 가능했다.
제2차 세계대전 이후 냉전 시기에 대기권에서 실시된 핵실험에서는 핵분열 산물로 90Sr이 비교적 높은 수치로 생성되는 것이 발견되었다.
스트론튬은 칼슘과 화학적 성질이 비슷하여 뼈에 축적되는 성질이 있고 몸에서 잘 배출되지 않기 때문에 이러한 방사성 스트론튬에 노출되면 건강에 악영향을 미칠 수 있다.
스트론튬은 지각 속에 약 360ppm 정도 포함되어 있으며, 지각에서 15번째로 풍부한 원소이다.
주로 스트론티아니아트(SrCO3)와 천청석(SrSO4)에서 산출된다.
2007년 기준으로 주 생산국은 전체 생산량의 2/3을 생산한 중국이며, 이외에 스페인, 멕시코, 터키, 아르헨티나, 이란 등에서도 상당량 생산되었다.
해수 속에는 약 8ppm 정도 들어 있다.
이들 중 87Sr은 항성에서 다른 안정 동위 원소들과 함께 생성될 수도 있고, 87Rb이 4.88×1010년의 반감기를 거쳐 붕괴하여 생성될 수도 있다.
또, 86Sr과 87Sr의 비율은 광물이나 암석에 따라 차이가 크게 날 수도 있다.
이외에 16종류의 방사성 동위 원소가 존재하며, 이들 중 가장 반감기가 긴 것은 90Sr로 반감기가 28.78년이다.
이는 핵분열의 부산물로 생성되며, 뼈에서 칼슘을 대체하고 체외로 잘 배출되지 않아 암을 유발하게 된다.
그러나 고에너지의 베타 입자를 방출하는 핵종들 중 가장 반감기가 긴 동위 원소 중 하나이므로 가볍고 수명이 긴 핵에너지원이 필요할 때 자주 사용된다.
반감기가 짧은 인공 방사성 동위 원소인 89Sr은 뼈암 치료에 사용된다.
전체 스트론튬 생산량의 3/4 정도는 컬러 TV의 음극선관 유리로 사용된다.
이는 음극선관에서 생성되는 X선을 막는 효과가 있다.
컴퓨터의 CRT 모니터에서도 X선을 차단할 때 납유리와 함께 쓰이나, 납유리는 X선과 상호작용하여 변색되므로 실제 스크린에는 스트론튬이나 바륨으로 된 X선 차단 유리를 사용한다.
그러나 현재는 이러한 모니터 대신 LCD, LED 등의 디스플레이 장치로 대체되고 있으므로 스트론튬 사용도 감소 추세에 있다.
자연에 존재하는 4가지의 안정한 스트론튬 동위 원소들의 존재 비율은 지역에 따라 큰 차이를 보인다.
또한, 스트론튬은 칼슘과 성질이 비슷하여 뼈에 쌓이는 성질이 있다.
따라서 어떤 개체의 뼈를 통해 그 생명체가 어디에서 온 것인지 알 수 있다.
특히 86Sr과 87Sr의 비율은 지역에 따라 그 편차가 큰데, 이러한 점을 이용하면 동물의 이동 경로 추적, 과거 전투에 참전한 군인들의 출신 지역, 고대 건축물에 사용된 건축 자재의 원산지, 범인의 출신 지역을 찾아내는 법의학 분야 등에 응용할 수 있다.
방사성 동위 원소인 90Sr은 방사성 동력원으로 사용된다.
탄산 스트론튬(SrCO3)이나 기타 스트론튬 화합물은 연소하면서 붉은 빛을 내므로 불꽃놀이 폭죽의 제조에 사용된다.
전체 생산량의 약 5%가 이러한 용도로 사용된다.
일부는 섬광탄의 제조에도 사용된다.
광격자시계는 스트론튬 원자가 429조 2280억 422만 9877회 진동한 횟수를 1초로 한다.
세슘 원자시계보다 정확성이 높다.
위에서 언급한 분야 이외에 광학, 자석, 합금, 형광 물질, 세라믹, 홀로그램 스크린 개발 등의 분야에서 스트론튬 화합물이 활발히 연구 중이다.
칼슘(, ←, )은 화학 원소로 주기율표에서 기호는 Ca이고 원자 번호는 20, 원자량은 40.078이다.
은회색의 무른 알칼리 토금속 원소이며 지구의 지각에서 질량 기준으로 다섯 번째로 풍부한 원소로 백악, 석회암, 대리암과 같은 암석에서 많이 발견된다.
해수에서는 칼슘 이온이 다섯 번째로 많이 존재하는 이온이다.
생물에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 금속 원소이다.
산소나 물과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산칼슘(CaCO3), 플루오린화칼슘(CaF2), 황산칼슘(CaSO4)같은 화합물의 형태로 존재한다.
칼슘과 그 화합물은 산업에서 많이 쓰인다.
합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 수용액 상태가 아닌 용융 상태의 염화칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다.
앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산칼슘, 탄산칼슘은 모두 흰색 앙금이다.
따라서, 칼슘 이온(Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다.
불꽃 반응에서 칼슘은 주황색 불꽃을 나타낸다.
산화칼슘(CaO)은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산칼슘을 가열해 얻는다.
플루오린화칼슘, 황산칼슘은 건축 자재인 시멘트와 회반죽의 원료이다.
이 밖에도 여러 종류의 칼슘 화합물이 비료에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다.
칼슘은 생명체, 특히 사람과 동물에게 필수적이다.
뼈와 이의 성장과 유지에 꼭 필요하고, 혈액의 응고, 근육의 수축 등도 돕는다.
사람에게 필요한 칼슘은 채소나 우유 및 유제품 그리고 멸치 같이 뼈째로 먹을 수 있는 생선 등의 음식물에 충분히 들어 있다.
칼슘은 1808년에 영국의 화학자인 험프리 데이비가 처음으로 분리해냈다.
그러나 이미 고대의 이집트인, 그리스인, 로마인도 칼슘 화합물에 대해 알고 있었으며, 모르타르를 만드는 데 칼슘 화합물을 이용했다.
칼슘은 가장 바깥의 원자가 전자 2개를 잃으려는 성질이 있어 주로 +2의 산화수를 가지며, 같은 이유로 반응성이 커서 산소나 물과 쉽게 반응하기 때문에 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않는다.
순수한 금속을 공기 중에 노출시키면 산소와 질소와 반응하여 각각 산화물(산화칼슘, CaO)과 질화물(질화칼슘, Ca3N2)이 생성되어 표면에 회백색의 막이 생긴다.
물과 반응시키면 수소 기체를 발생시키며, 이 때 생성되는 수산화칼슘으로 인해 반응이 느려져 열을 많이 발생시키지 않으므로 수소 기체를 생산하는 데 이 방법을 사용한다.
그러나 분말 형태로 반응시키면 표면적이 증가함에 따라 반응도 매우 급격해지며, 수산화칼슘을 녹일 수 있는 산성 용액에서도 반응 속도가 매우 빠르다.
할로겐이나 칼로겐 원소들과 반응하면 이온 결합 화합물을 형성하며, 수소화물(수소화칼슘, CaH2)도 알려져 있다.
대부분의 칼슘 화합물은 무색이며, 칼슘 이온(Ca2+)을 포함하는 용액 또한 무색이다.
또, 다른 알칼리 토금속과 마찬가지로 칼슘의 염은 대부분 물에 잘 용해된다.
그러나 수산화 칼슘, 황산 칼슘, 탄산 칼슘, 인산 칼슘 등은 예외적으로 물에 대한 용해도가 작다.
수용액에 포함된 칼슘 이온은 사람에 따라 쓴맛, 신맛 등으로 다르게 느낀다.
또, 많은 동물이 칼슘만의 맛을 느낄 수 있으며, 사람도 칼슘을 감지할 수 있는 수용체가 존재하는 것으로 보인다.
칼슘은 은백색의 무른 금속으로, 납보다는 단단하여 칼로 자르기가 어렵다.
비중이 1.55로 알칼리 토금속 중에서는 가장 가벼우며, 이는 원자 번호가 더 작은 베릴륨이나 마그네슘보다도 가벼운 것이다.
비저항은 구리나 알루미늄보다 크지만 비중이 낮아 단위 질량 당 저항을 기준으로 할 때는 전기 저항이 더 작다.
그러나 공기 중에 방치하면 산소, 질소, 수증기 등과 잘 반응하므로 도체로 사용하는 경우는 적다.
공기 중에서 잘 발화하지 않지만 연소시킬 경우 밝은 주황색 불꽃을 낸다.
두 가지의 동소체와 24가지의 동위 원소가 알려져 있으며, 결정구조는 면심 입방 구조이다.
칼슘이온은 세포내에서 중요한 신호전달물질로 작용함. 2차전령체(Second messenger)의 하나로, 칼슘농도의 증감에 의하여 세포내 신호전달 과정이 매개됨.
칼슘은 반응성이 크므로 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않는다.
하지만 지구의 지각에서는 질량 기준으로 약 4.15%를 차지하여 다섯 번째로 많이 존재하는 원소이다.
해수에서는 칼슘 이온(Ca2+)의 형태로 존재하며, 이는 질량과 입자 수 기준으로 나트륨, 염소, 마그네슘, 황산 이온에 이어 다섯 번째로 많이 용해된 이온이다.
지각에서는 주로 탄산칼슘(CaCO3)의 형태로 방해석, 백악, 대리석, 백운석, 진주, 석회 동굴 등에 존재하며, 석고(CaSO4·2H2O), 형석(CaF2), 장석 등에도 많이 존재한다.
또, 칼슘은 치아나 뼈를 구성하는 주요 물질이므로 인체에는 약 2% 정도의 칼슘이 포함되어 있으며, 원소 중에서는 인체에서 5번째로 많이 존재하는 양이다.
자연에서 발견되는 동위 원소의 원자량의 범위가 그 원소의 평균 원자량의 20% 이상인 경우는 수소와 헬륨을 제외하면 칼슘이 유일하다.
또, 우주선에 의해 생성되는 방사성 동위 원소인 41Ca은 반감기가 약 10만 년으로 매우 길다.
자연에 존재하는 칼슘 동위 원소의 약 97%를 차지하는 40Ca은 원자핵 안에 양성자와 중성자를 모두 20개씩 포함하고 있어 이중 마법수를 가지는 매우 안정한 원자핵이며, 동시에 양성자와 중성자의 수가 같은 안정 동위 원소 중에서는 가장 무거운 원자핵이기도 하다. 40K이 방사성 붕괴를 하면 40Ar과 함께 생성되는데, 지질학에서 40K와 40Ar의 비율을 측정하여 연대를 측정하는 칼륨-아르곤 연대 측정에서 이것이 방해가 되기도 하였다.
칼슘 화합물인 석회는 선사 시대인 기원전 7000년에서 14000년 전부터 건축 재료로 사용되었으며 메소포타미아와 고대 로마에서도 칼슘 화합물을 사용하였다.
그러나 순수한 칼슘은 영국의 험프리 데이비가 1808년에 처음으로 분리하게 된다.
그는 베르셀리우스와 폰틴이 생석회와 산화 수은의 혼합물을 전기분해하여 아말감을 얻었다는 소식을 듣고 그 아말감에서 수은을 증발시켜 처음으로 순수한 칼슘을 분리하였다.
그러나 순수한 칼슘은 20세기 이전에는 대규모로 생산되지 않았다.
오늘날에는 석회에 포함된 칼슘 원자들을 고온 저압의 용기에서 알루미늄 원자로 치환시켜서 순수한 칼슘을 생산한다.
할로젠() 또는 할로겐()은 화학 계열로 주기율표의 17족 원소를 말한다.
이들 원자의 최외각 전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉬워서, 특히 최외각 전자껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소(수소와 알칼리 금속)와 격렬하게 반응하여 염을 생성한다.
할로젠은 할로젠화 이온을 산화시켜서 얻으며, 할로젠 원소는 대부분 반응성이 큰 원소이어서 금속 염 형태로 존재한다.
또한 비금속을 나타내며, 이 원소들의 대부분은 독성이 강하므로 기체를 직접 흡입하거나 접촉하지 않도록 주의해야 한다.
이러한 특성을 가진 할로젠 원소는 홑원소물질 또는 화합물로 유용하다.
알칼리 금속과 희토류 원소의 중간 성질을 띠고 있기에 알칼리 토금속이라는 이름이 붙여졌다.
알칼리 토금속은 대체로 은색을 띠며, 무르고 밀도가 낮다.
할로젠 원소와 결합하여 염을 생성한다.
알칼리 금속처럼 물과 격렬한 반응을 하지는 않지만, 결합하여 강한 염기성 수산화물을 만든다.
알칼리 금속인 나트륨이나 칼륨이 상온에서 물과 반응하는 것과 달리, 마그네슘은 수증기와, 칼슘은 뜨거운 물과 반응한다.
전자를 받아들여 음이온이 되는 경우, 오비탈이 꽉 차 있어 새로운 오비탈을 사용해야하기 때문에, 전자친화도가 - 값을 가진다.
그러므로 알칼리 토금속 원소들은 음이온이 거의 되지 않고, 원자가전자 2개를 잃어버려 2가의 양이온이 잘 된다.
알칼리 토금속은 가장 바깥 전자껍질에 2개의 전자가 채워져 있어 반응성이 매우 크며, 2가 양이온을 형성하려는 경향이 있다.
베릴륨을 제외하면 대부분 할로젠 분자와 반응하여 이온 결합 물질을 생성하며, 공기 중의 산소 분자와 반응하여 산화물을 생성한다.
예외적으로 바륨은 과산화 바륨(BaO2)을 생성하기도 한다.
고온에서는 질소나 인과 반응하여 화합물을 생성하기도 하며, 베릴륨과 마그네슘을 제외하면 실온에서 물과 반응하여 수산화물과 수소 기체를 발생시킨다.
고온, 고압 조건에서는 베릴륨만 빼고 모두 수소화물을 생성할 수 있다.
란타넘족()은 원자번호 57 란타넘(La)에서 원자번호 71 루테튬(Lu)까지의 희토류 원소이다.
란탄족은 루테튬을 제외하고 모두 f-구역 원소에 속한다.
란타넘족은 성질이 서로 비슷하기로 유명한데, 두 원소를 가지고 같은 원소인지 다른 원소인지 사람들이 몇 년에 걸쳐 논쟁을 벌이기도 하였다.
악티늄족의 기호 Ac처럼 란타넘족도 La이라는 기호를 가지고 있다.
란타넘족 원소들의 목록.
악티늄족(Actinium族)은 악티늄부터 로렌슘까지 원자 번호가 89부터 103까지인 15개의 금속 원소를 포함하고 있는 족이다.
악티늄족은 악티늄족의 제일 처음 원소인 악티늄의 이름에서 따왔다.
기호 Ac은 악티늄족의 화학적 성질을 연구할 때 쓰이는 기호다.
로렌슘을 제외한 모든 원소들의 전자껍질이 f-block에 속하며, 로렌슘은 d-block에 속한다.
하지만 역시 악티늄족으로 취급받고 있다.
란타넘족과 비교하면, 대부분 F-block에 속해 있으며, 악티늄족은 원자가 더 강한 변화를 보인다.
원자 반지름과 이온 반지름이 매우 크며, 매우 큰 물리적 성질이 발견된다.
악티늄족 뒷부분은 (아메리슘부터 로렌슘까지) 란탄족과 유사하다.
토륨부터 넵투늄까지는 전이 금속에 더 가깝다고 볼 수 있다.
악티늄족은 모두 방사성 원소이며 붕괴할 때 에너지를 발생시킨다.
자연적으로 만들어진 우라늄과 토륨, 그리고 인공 합성할 수 있는 플루토늄은 지구에 다량으로 존재하는 악티늄족 원소이다.
이 원소는 원자로와 핵무기에 쓰인다.
우라늄과 토륨도 역사적으로나 다양한 곳에 쓰이고, 아메리슘은 이온화 상자나 대부분의 현대적 연기 감지기에 쓰인다.
악티늄족에는, 원시적으로 자연에 일정량 존재한 토륨과 우라늄, 그리고 적은 양이지만 플루토늄이 존재한다.
우라늄의 방사성 붕괴는 잠깐동안 악티늄과 프로탁티늄, 그리고 넵투늄 원자를 만들어 낸다.
그리고 플루토늄은 가끔 우라늄 광석에서 핵변환 반응을 만들어 낸다.
다른 악티늄족은 모두 인공 합성으로 만들어진 것이다.
핵무기 실험은 플루토늄보다 무거운 적어도 여섯 개의 악티늄족을 발견하게 했다.
1952년 수소 폭탄 폭발 잔해를 분석하던 중 아메리슘, 퀴륨, 버클륨, 캘리포늄, 아인슈타이늄 그리고 페르뮴을 발견했다.
주기율표에 따르면, 란타넘족과 악티늄족은 주기율표 본체의 아래쪽의 두 개의 추가적인 줄에 위치해 있다.
란타넘족이나 악티늄족을 표기할 때 특정한 하나의 원소로 족의 이름을 표기한다. (란타넘 아니면 루테튬, 그리고 악티늄 아니면 로렌슘으로 표기한다.) 이것은 주기율표 본체에 표기된다. (바륨과 하프늄 사이, 그리고 라듐과 러더포듐 사이에 존재한다.)이 족은 실제 주기율표 설정에서 드물게 아랫쪽에 길게 뻗어있는 표에 (주기율표 6주기와 7주기에 포함된다.) 란타넘족과 함께 넣어진다.
란타넘족과 같이, 악티늄족은 유사한 성질의 원소들을 모아둔 것이다.
악티늄족 내에는 초우라늄 원소라는 주기율표에서 우라늄을 따르는 원소와, 초플루토늄 원소라는 플루토늄을 따르는 원소, 두 개의 겹치는 그룹이 있다.
란타넘족과 비교하면, (프로메튬을 제외한) 자연에서 찾을 수 있지만, 대부분의 악티늄족 원소들은 흔치 않다.
가장 풍부하거나, 또는 가장 합성하기 쉬운 악티늄족은 우라늄과 토륨이다.
그 뒤로 플루토늄, 아메리슘, 악티늄, 프로탁티늄 그리고 넵투늄이 뒤를 잇는다.
초우라늄 원소의 존재는 1934년, 엔리코 페르미가 그의 연구를 바탕으로 제안한 것이다.
그러나, 그 당시 악티늄족은 4개의 원소밖에 존재하지 않아, 란타넘족과 비슷해진다는 개념을 사람들은 이해하지 못했다.
그 당시에 우세했던 주장은 초우라늄은 악티늄족이 아닌, 7주기에 들어가야 한다고 했던 것이다.
토륨과 프로탁티늄, 우라늄이 각각 6주기인 하프늄, 탄탈럼 그리고 텅스텐 아래에 있어야 한다는 것이었다.
초우라늄의 합성은 서서히 악티늄족의 중심을 파헤쳐갔다.
1944년에 악티늄족 가설을 완성시키기 위해 글렌 T. 시보그가 담당한 퀴륨의 산화 4- 이상의 산화 상태 실험 실패를 관찰하였다. (6주기인 백금 아래에 있을 것으로 추정되었던 것인데, 백금은 산화 6-까지 가능했기 때문이다.) 알려진 악티늄족의 가르침과 더 많은 초우라늄 원소들의 합성이 만들어낸 자료가 중심을 더 파고들어갔지만, 이 문장 "악티늄족 가설"("가설"의 영향은 결정적으로 입증되지 못했다.)은 남아서 1950년대 후반에 과학자들에 의해 적극적으로 활용하게 된다.
현재로써는, 초플루토늄 원소의 동위원소를 만드는 방법이 2가지가 존재한다.
중성자들 또는 가속된 입자에 초플루토늄보다 더 가벼운 원소를 조사(照射)하는 것이다.
첫번째 방법은 응용에 가장 중요한 방법이다.
핵 원자로에서 오직 중성자 조사만 이용하여 상당한 양의 인공 악티늄족을 만드는 것이었다.
그러나, 이 방법은 경원소일때만 해당되었다.
두번째 방법의 보완점은 플루토늄보다 무거운 원소를 이용하여, 중성자 조사를 기반으로 하지 않고 중성자가 부족한 동위원소를 획득할 수 있다.
1962년부터 1966년까지, 미국에서 여섯 종류의 지하 핵폭발을 이용해 초플루토늄 동위원소를 만들려고 한 시도가 있었다.
폭발이 끝나고 즉시 폭발구역의 폭발 산물에서 견본으로 쓸 적은 양의 암석이 추출되었다.
그러나 각 동위원소가 각각 알파 붕괴까지의 긴 반감기를 가지고 있었을 것이라고 예측되었음에도 불구하고 257보다 더 큰 질량수를 가진 동위원소는 발견되지 않았다.
이런 눈에 띄지 않는 것의 결과는 자발 핵분열과 큰 속도에 의해 생성된다.
다른 붕괴 경로로 가기도 하는데, 중성자 배출이나 핵분열로 만들어지기도 한다.
악티늄부터 우라늄까지.
우라늄과 토륨은 처음으로 발견된 원소였다.
우라늄은 1789년에 독일 화학자 마르틴 하인리히 클라프로트가 피치블렌드 광석에서 발견되었고 인정되었다.
그는 천왕성에서 원소의 이름을 고안했다.
다른 과학자보다 단 8년 빠르게 발견한 것이다.
클라프로트는 피치블렌드를 질산에 담가 녹인 상태에서 수산화나트륨에 중화시키고 촉진시켜 (이우라늄산 나트륨 같은) 노란색 화합물을 만들었다.
그는 목탄과 발견한 노란 가루를 환원시켰고, 검은색 물질을 추출했다.
60년이 지난 뒤에, 프랑스의 과학자 페리고가 산화 우라늄을 발견했다.
또한 그는 사염화 우라늄과 칼륨을 함께 가열하여 금속 우라늄을 분리해냈다.
우라늄의 원자량은 120으로 계산되었었으나, 1872년에 드미트리 멘델레예프가 그의 주기율법을 통해서 240으로 밝혀내었다.
이 질량은 1882년에 K. 지머맨에 의해 실험적으로 밝혀졌다.
산화 토륨은 1827년에 노르웨이에서 획득한 광물을 연구하던 중 프리드리히 뵐러에 의해 발견되었다.
옌스 야코브 베르셀리우스는 1828년에 이 광물의 특징을 더 밝혀냈다.
사염화 토륨을 칼륨과 함께 가열시키던 중 환원되어 나왔다.
그는 금속을 분리시키고 북유럽 신화에 나오는 천둥의 신 토르에서 이름을 얻어 이름을 토륨이라 붙였다.
이 분리 방법은 후에 페리고가 우라늄을 분리할 때 같은 방법으로 이용되었다.
악티늄은 1899년에 마리 퀴리의 도움으로 드비에른에 의해 발견되었다.
라듐과 폴로늄을 빼고 남은 피치블렌드 찌꺼기에서 발견된 것이다.
1899년 당시, 그는 이 물질이 티타늄과 비슷했다고 하였다.
또, 1900년 당시에는 토륨과도 비슷했다고 했다.
1971년에 악티늄의 발견자가 드비에른이 맞는 지에 대한 논쟁이 일어나기도 하였다.
그리고 2000년에도 일어났는데, 발표가 1904년에 되었는데 1899–1900년에 했던 실험이 모순점이라는 것이었다.
이 금속은 자기 자신은 방사성이 아니지만 딸핵종은 방사성이 존재했기 때문이다.
란타넘족과 악티늄족의 유사점이 서서히 밝혀지게 되었다.
자연에 존재하는 적은 양의 원소이었던 것이다.
순수한 악티늄은 1950년이 되어서야 만들어졌다.
악티늄족은 1937년에 빅터 골드슈미트에 의해 소개되었을 것으로 추정된다.
프로탁티늄은 1900년에 윌리엄 크룩스에 의해 분리되었다.
1913년에, 카지미에시 파얀스와 오스발트 헬무트 괴링은 238U 붕괴 연구에서 짧은 반감기를 가진 234mPa (반감기: 1.17분)를 발견했다.
그들은 새로운 원소의 이름을 "브레븀"이라고 명칭했다.(라틴어로 짧다는 뜻의 "brevis"에서 유래되었다.); 이름은 후에 "프로탁티늄"으로 바뀐다. (그리스어로 πρτος + κτίς, "광선 원소보다 먼저"의 뜻을 가지고 있다.) 1918년에 두 그룹의 과학자들이 231Pa를 발견하였다. (독일의 오스트리아인 리제 마이트너와 오토 한, 그리고 영국의 프레더릭 소디와 존 크랜스턴) 이름은 1949년에 "프로탁티늄"으로 좁혀졌다.
이 원소는 1960년까지 특별한 일이 있었는데, 영국에서 A. G. 매덕과 그의 동업자들이 우라늄을 추출하고 남은 60톤의 찌꺼기들을 분석해서 130그램의 프로탁티늄을 만들어냈다.
넵투늄(우라늄이라는 이름이 지어지고 나서, 천왕성보다 바깥쪽에 있는 해왕성에서 고안해낸 이름이다.)은 1940년, 캘리포니아 버클리에서 에드윈 맥밀런과 필립 H. 아벨슨이 발견했다.
그들은 우라늄에 느린 중성자를 충돌시켜 239Np 동위원소를 (반감기 = 2.4일)만들어 냈다.
이것은 인공적으로 만들어 낸 첫 초우라늄 원소였다.
초우라늄 원소들은 자연에서 발견되지 않거나 거의 없으며, 주로 핵반응에 의해 만들어진다.
핵 원자로에서 주로 만들어진다.
대표적 예로, 원자로 중성자에 조사(照射)를 하여, 우라늄-238이 부분적으로 플루토늄-239로 변환되기도 한다:
이 방법으로 엔리코 페르미와 그의 동업자들은, 첫 핵 원자로 시카고 파일-1을 이용해서, 많은 양의 플루토늄-239를 획득하였고, 핵무기를 개발하는 데 큰 영향을 주었다.
악티늄족 원소 중 큰 원소는 입자 가속기로 우라늄, 플루토늄, 퀴륨 그리고 캘리포늄에 질소, 산소, 탄소, 네온 또는 붕소를 충돌시켜서 만들어진다.
그래서, 우라늄-238에 네온-22를 충돌시켜 노벨륨이 만들어졌다.
모든 악티늄족, 그리고 악티늄족의 산화물(AnO3)은 양쪽성을 가지고 있고, An2O3, AnO2 그리고 An2O5는 염기성을 나타낸다.
염기성을 나타내는 악티늄족의 산화물은 물에 큰 반응을 한다.
이 염기성 물질은 물속에서 잘 녹지 않고, 이 물질들의 활동은 희토류 원소의 수산화물과 비슷하다.
가장 강한 염기성을 나타내는 화합물의 원소는 악티늄이다.
악티늄의 모든 화합물의 색은 무색이지만, 황화 악티늄은 검은색으로 예외다 (Ac2S3). 4+ 이산화 악티늄족의 결정 형태는 입방정계이며, 플루오린화 칼슘과 같다.
토륨이 산화할 때는 오직 이산화 형태로만 산화가 가능하다.
이산화토륨은 산화된 화합물 중에서 가장 높은 녹는점을 가진 내화 금속이다(3390°C). 텅스텐에 0.8–1%의 ThO2을 넣으면 텅스텐의 구조가 안정되며, 그로 인해 필라멘트의 역학적 안정성이 더 나아져 진동에도 더 잘 버틸 수 있게 된다.
ThO2를 산성 물질로 용해시킬 때, 온도가 500–600°C까지 올라간다. 600°C 이상까지 가열하면 ThO2의 다른 형태를 생산하는데, 이것은 산성 물질에 매우 큰 저항을 일으킨다.
소량의 플루오린화 이온은 촉매 작용을 하여 이산화토륨이 산성 물질에 용해되게 한다.
프로트악티늄의 산화물은 2개가 발견되었다(PaO2 (흑색) 그리고 Pa2O5 (백색)). 전자는 ThO2와 동형이며, 후자는 획득하기 쉽다.
전자와 후자 모두 염기성이며, Pa(OH)5는 약한 가용성을 가진 염기물이다.
우라늄을 특정 염기물로 분해할 때(예시로 UO2(NO3)·6H2O로 공기 중에서 400°C로 분해하였을 때), 주황색이나 황색인 UO3을 만든다.
이 산화물은 양쪽성을 가지고 있고 여러 수산화물의 형태를 하고 있으며, UO2(OH)2형태일 때 가장 안정하다.
우라늄(VI) 산화물과 수소의 반응은 이산화우라늄을 만들고, 이것은 ThO2와 성질이 비슷하다.
이 산화물은 또한 염기성 물질이고 수산화우라늄(U(OH)4)과 일치한다.
플루토늄, 넵투늄, 아메리슘은 각각 두 개의 염기성 산화물의 형태로 변한다. (An2O3와 AnO2). 삼산화넵투늄은 불안정하다.
그러므로, 현재로써는 오직 Np3O8만 획득할 수 있는 것이다.
그러나, 화학식이 AnO2와 An2O3인 넵투늄과 플루토늄의 산화물은 특징이 잘 나타난다.
악티늄족은 염과 할로겐과 큰 반응을 일으킨다.
이 물질은 1962년에 3나노그램 정도 합성되었다.
희토류 원소의 할로겐 화합물 같은 것으로는, 악티늄족 염화물, 브로민화물, 그리고 아이오딘화물은 수용성이고, 플루오린화물은 비수용성이다.
우라늄은 주로 육플루오린화를 하는데, 56.5°C가 되면 승화를 한다.
이 물질의 휘발성은, 기체 원심 분리기 또는 가스확산법으로 우라늄 동위원소로 분리할 수 있다.
육플루오린화 악티늄족은 무수물의 성질을 가지고 있다.
그것들은 수분에 매우 민감하며 가수분해를 한다.(AnO2F2) 오염화우라늄과 흑색 육염화우라늄은 인공 합성했지만, 둘 다 불안정하다.
산성에서의 악티늄족은 염을 생성하고, 만약 산성 물질이 산화되지 않는다면 악티늄족 염은 낮은 원자가 상태를 가진다:
그러나, 이 반응에서는 무한한 수소가 있으면 금속에 반응을 하고 수소화물의 형태를 하게 된다.
우라늄은 토륨보다 산과 물에 더 잘 반응한다.
악티늄족 염은 수산화물을 산으로 용해하는 과정에서도 얻을 수 있다.
악티늄족의 질산염, 염화물, 황산염 그리고 과염소산염은 가용성이 있다.
그래서, 토륨의 무색 황산염, 염화물, 과염소산염 그리고 질산염은 Th(OH)2SO4 and Th(OH)3NO3의 화학식을 가진 염기성 염으로 형태를 바꾼다.
악티늄족의 3+와 4+의 가용성과 불용성은 란타넘족 염과 비슷하다.
그래서 악티늄족의 인산염, 플루오린화염, 옥살산염, 아인오딘화염 그리고 탄산염은 물에 약한 가용성을 가진다; 악티늄족 염은 수소화물 같은 침전물이 생긴다. (ThF4·3H2O 그리고 Th(CrO4)2·3H2O)
란타넘족과 비교하면, 악티늄족이 더 쉽게 배위 화합물의 형태를 가지고, 이 능력은 악티늄족의 원자가를 늘린다. 3+의 악티늄족은 플루오린화 배위 화합물의 형태를 가지지 않는 반면, 4+의 토륨은 복잡한 K2ThF6, KThF5, 그리고 K5ThF9의 형태를 한다.
이것은 악티늄족의 5+와 6+의 복합적 화합물 염보다 더욱 생산하기 쉽다.
악티늄족에서 가장 안정한 배위 화합물은 반응로에서 디케톤과 반응하여 만들어지는 토륨 5+와 우라늄 5+이다.
또한, 아세틸아세톤과도 합성하여 생산이 가능하다.
악티늄족이 일상생활에 적용되는 예로는, 연기 감지기 (아메리슘), 그리고 가스 맨틀 (토륨)이 있다.
또 악티늄족은 주로 핵 무기나 핵 반응기에서 연료로 쓰인다.
앞에서 말한 연기 감지기와 가스 맨틀은 악티늄족이 스스로 핵연쇄 반응을 한다는 전제 하에 악티늄족이 핵반응을 하면서 막대한 에너지를 방출하는 것을 활용한 대표적인 예이다.
원자력 발전에 가장 필요하면서 가장 중요한 것은 바로 우라늄-235이다.
이것은 열중성자로에도 쓰이며, 우라늄-235는 자연적으로는 0.72%밖에 존재하지 않는다.
이 동위원소는 많은 에너지를 배출하면서 강한 힘으로 열중성자를 흡수한다. 1g의 우라늄-235가 한 번 핵분열을 했을 시의 에너지는 1일에 1MW(메가와트)로 변환된다.
중요한 것은, 235U은 235U가 흡수한 중성자보다 더 많은 양의 중성자를 발사한다는 것이다.
임계 질량에 도달하면, 235U는 스스로 핵연쇄 반응을 하게 된다.
일반적으로, 2-3개의 중성자와 함께 우라늄의 핵은 두 조각으로 나뉜다.
일반외과()는 의학의 한 분야로, 넓은 의미로 수술을 시행하는 전문분야를 말한다.
현재에는 신경외과, 흉부외과, 정형외과, 성형외과, 산부인과, 비뇨기과, 이비인후과, 안과, 소아외과 등의 전문분야로 독립한 분야를 제외한 나머지 모든 분야를 말한다.
예전에는 "일반외과"로 불리던 분야가 "외과"로 개칭되어 현재에는 "외과"라고 말하면 소화기(상부위장관, 대장항문, 간담췌), 내분비(갑상선), 유방, 혈관, 이식, 외상, 소아 등을 다루는 전문분야를 말한다.
김소이(金素怡, ~ )는 대한민국의 배우이다.
1988년 연극배우 첫 데뷔하였고 1991년 MBC 공채 탤런트 20기로 정식 데뷔하였다.
1996년 정형외과 의사와 2년간의 열애 끝에 1998년 결혼했으나 2006년 이혼했다.
미스코리아(Miss Korea)는 한국일보가 주최하고 1957년 제1회를 시작으로 대한민국에서 역사가 가장 오래된 미인 대회이다.
미스코리아 본선 선발은 우승자인 진(眞)은 1명, 2위인 선(善)은 2명, 미스코리아의 3위인 미(美)는 4명이 선발된다.
이렇게 선발된 본선 수상자는 미스 월드, 미스 유니버스 등 세계 미인대회에 대한민국을 대표하여 참가한다.
하지만 미스 월드는 2010년을 마지막으로, 미스 유니버스는 2015년을 마지막으로 세계대회 참가권 재계약을 하지 않아 더 이상 참가하지 않는다.
1930년대 이광수, 김동인과 함께 대중잡지 《삼천리(三千里)》를 발행하던 김동환은 경쟁지인 소파(小波) 방정환의 ‘별건곤’을 따라잡기 위해 지상 미인대회를 생각해냈다.
여성들의 상반신 사진을 응모 받아 최고 미인을 표지에 싣는 형태였다.
1949년에는 월간지 ‘신태양’이 ‘미스 대한’을 뽑았다.
응모자의 사진을 확대해 덕수궁 뜰에 진열해 놓고 일반인들에게 인기투표를 실시했다.
현재와 비슷한 형식의 미인대회는 1953년 중앙신문사 주최로 부산에서 본격적으로 개최됐고 1953년 대회 우승자는 강귀희였다.
2010년부터는 미스 월드 참가권을 계약하지 않았고 이어 2016년부터는 미스 유니버스에 참가권 역시 연장하지 않았다.