heegyu/kowiki-sentences huggingface dataset:
핵 이성질체 백금 동위 원소 중 가장 반감기가 짧은 것은 166Pt이며 반감기는 300µs이다.
핵 이성질체 중 반감기가 가장 긴 것은 193Pt이며 반감기는 50년이다.
공기나 수분 등에는 매우 안정하여 고온으로 가열해도 변하지 않고, 산·알칼리에 강하여 내식성이 크다.
다만 왕수에는 서서히 녹고, 가성알칼리와 함께 고온으로 가열하면 침식된다.
플루오린, 염소, 황, 셀레늄 등과 가열하면 반응한다.
또, 고온에서는 탄소를 흡수하고 냉각하면 이것을 방출하는데, 이때 백금의 표면이 물러지므로, 석탄, 코크스 또는 탄소가 많은 환원불꽃 등으로 가열하는 것은 피하는 것이 좋다.
비소, 안티모니, 비스무트, 주석, 납 등과는 녹는점이 백금보다 훨씬 낮은 합금을 만든다.
미세한 분말로 한 백금은 그 부피의 100배 이상의 수소를 흡수하며, 적열한 백금은 수소를 흡수하여 투과시킨다.
또 산소, 헬륨 등도 흡수하는데, 흡수된 수소나 산소는 활성화되므로 산화환원의 촉매로서 중요하다.
백금의 산화 상태는 보통 +2나 +4이다.
산화 상태 +1, 산화 상태 +3 은 그 비율이 매우 적다.
백금(II)는 정방정계결정 구조를 띠고 있다.
백금의 화합물은 이 외에도 다양하다.
아연 화합물의 경우, 평평하여 거울처럼 생겼으며, 광택이 난다.
백금은 염화 암모늄과 반응을 하여 육클로로백금산암모늄을 만든다.
백금의 암모늄 화합물은 불용성을 띤다.
이것을 가열하면 수소는 기체가 되어 날아가서 다시 순수한 백금으로 돌아가게 된다.
백금은 몇 번이고 재활용이 가능하다.
헥사클로로백금산칼륨은 역시 불용성이며, 여기서 칼륨은 칼륨 이온으로 양이온화가 된다.
헥시클로로백금산의 경우에는 백금이 염화 백금(IV) 또는 염화 백금(II)의 원소 형태를 띤다.
이 반응은 다음의 식과 같다.
백금(II)와 백금(IV), 육플루오린화백금은 산화 상태가 높다.
산화 백금의 화학식은 PtO2이며, 이 형태의 산화 백금은 다른 산과 결합이 가능하다.
백금으로는 항암제를 만들기도 하는데 백금으로 만든 항암제에는 두 가지가 있다.
하나는 시스플라틴으로 고환 종양에 효과가 있다.
또 하나는 카보플라틴으로 분자식은 C6H14N2O4Pt이다.
카보플라틴은 선플라의 유도체이기도 하다.
흔히 사력 속에 알갱이 또는 모래 모양으로 산출되므로, 이것을 선광하여 백금광으로 한다.
이것은 왕수에 녹여서 클로로백금산을 만들고, 염화암모늄을 가해서 침전시켜 다른 금속과 분리한다.
이렇게 해서 얻은 클로로백금산암모늄((NH4)2PtCl6)를 700∼800°C로 가열하면 해면 모양으로 된 검은 색의 백금해면을 얻는다.
이 백금해면을 융해 또는 단조하여 백금 덩어리를 얻는데, 보통 석회 도가니 속에서 산수소불꽃 등의 직접가열에 의해 융해한다.
유리상태 또는 다른 동족원소와의 합금으로서 산출되며, 러시아의 우랄지방, 남아프리카, 콜롬비아, 캐나다 등이 주산지이다.
순도는 75∼85%이고, 불순물은 다른 백금족원소이다.
한국에서는 주로 구리를 전기제련할 때 부산물로서 얻는다.
실험실에서 종종 백금으로 된 용기를 쓰는 것은, 백금이 열에 잘 견디고 다른 화학물질에 부식되지 않기 때문이다.
백금은 촉매로도 많이 쓰이는데, 촉매는 화학반응에서 자신은 변하지 않으면서 화학반응의 속도를 빠르게 해주는 물질이다.
1820년대에 독일의 화학자인 되베라이너는 탄화수소 기체가 백금에 닿으면 더 빨리 산화되는 것을 보고, 이때 백금이 촉매로 작용한다는 것을 발견했다.
백금은 자동차에서 나오는 해로운 오염 물질을 무해한 화합물로 바꾸므로, 자동차의 배기가스를 조절하는 촉매변환기에 쓰인다.
석유산업에서는 옥탄가(가솔린의 연소율을 나타내는 지수)가 높은 가솔린을 만들 때 쓰인다.
또한 아세트산, 질산과 같은 여러 가지 화학물질을 만들 때에도 백금을 촉매로 이용한다.
유리산업에서는 백금으로 유리섬유를 만드는 주조용 틀을 만든다.
백금은 값비싼 장신구를 만드는 데에도 널리 쓰이는데, 그 이유는 백금의 내부식성, 강도, 굳기, 색깔 등이 보석을 끼우기에 좋기 때문이다.
또한 백금은 최고급 수술 도구의 재료로도 쓰인다.
백금과 이리듐의 합금은 무게나 여러 가지 측정의 표준이 되는 기기, 전기장비의 접촉부품, 만년필의 펜촉 등을 만드는 데 쓰인다.
백금의 염은 사진을 인화하는 데 쓰이고, 백금화합물 중에는 암 치료에 쓰이는 것도 있다.
백금은 자연에서 다양한 강의 충적토에서 산출된다.
고대인들이 사용한 증거가 소수 존재한다.
오늘날의 에스메랄다스 근처에 살던 콜럼버스 이전의 미국 사람들은 백금을 백금 합금 공예품을 만드는 데에 사용했다.
유럽의 문헌에서는 1557년, 이탈리아인 고전학자 율리우스 카이사르 스칼리게르의 저서에 처음으로 백금이 언급되어 있다.
그 저서에 백금은 "어떠한 불이나 스페인의 재주로도 아직 녹일 수 없다." 라며 다리엔과 멕시코 사이에서 발견되는 불활성의 금속이라고 묘사되어 있다.
1741년, 영국 야금가 찰스 우드는 자메이카에서 미국의 백금 표본 여럿을 발견하여 자세한 조사를 위해 윌리엄 브라운리그에게 보냈다.
빛나는 노란색의 무른 금속으로 연성과 가단성이 있는 전이 금속이다.
다른 화학 물질과 화학 반응을 일으키지 않으나, 염소, 플루오린, 왕수와는 반응한다.
덩어리 금속, 또는 바위나 충적토의 알갱이로 산출된다.
수천년 이상 금은 화폐로 쓰였으며, 장신구와 치과, 전자 제품 등에도 사용되었다.
그뿐만 아니라, 전자공학 특히 인쇄기판이나 실리콘(규소)를 겉에 입힌 반도체에 쓰인다.
중세시대에는 인위적으로 황금을 만들기 위해 연금술을 연구하기도 했다.
이제는 바닷물에서도 금을 채취할 수도 있게 되었고, 입자가속기를 이용하여 금을 생성할 수 있게 되었다. 하지만 입자가속기로 생성되는 금의 양은 매우 적고 가속기를 운영하는데 드는 비용이 훨씬 많으므로 경제성이 전혀 없다.
따라서 흔히 상업적으로 쓰이는 모든 금은 아직도 땅에서 얻으므로, 금광업은 매우 중요한 산업이다.
금은 노란색을 띠는 금속으로 연성과 전성이 매우 뛰어나 길게 늘이거나 얇게 펼 수 있다.
일례로 가로, 세로, 높이가 모두 1인치인 정육면체의 금을 넓게 펴면 가로, 세로, 높이가 모두 10미터인 공간을 뒤덮을 수 있을 만큼 넓게 펴진다.
금 1그램으로는 3000미터 이상의 금선도 제작이 가능하다.
또한 금은 어떠한 경우에도 녹이 슬지 않기 때문에 도금을 이용하여 장신구 제작에 많이 사용되었다.
금은 굉장히 무거운 금속으로서 이 세상에 존재하는 모든 원소들 중 금보다 무거운 원소는 많지 않다.
금은 쉽게 얻을 수 없을 뿐만 아니라 그 물리 성질이 특이해서 오랫동안 귀중하게 여겨졌다.
금은 노란색의 연한 금속 광택이 난다.
또 부드럽기 때문에 다루기가 쉽고 어떤 모양이든 만들 수 있다.
금에는 연성과 전성이 있어 실처럼 매우 가늘게 뽑을 수 있고, 망치로 두들겨서 얇은 판으로 만들 수도 있다.
공기 중에서 전혀 부식되지 않고 다른 화학변화도 일으키지 않기 때문에, 표면의 색이 그대로 보존된다.
금의 부드러운 성질 때문에 순금으로는 작은 충격에도 모양이 쉽게 변하는 특성 탓에 금으로 장신구를 만들려면 다른 금속과 결합한 금합금을 이용한다.
금 합금의 순도는 캐럿이라는 단위로 측정하며, 1캐럿은 순금을 24라고 했을 때 24분의 1에 해당한다.
예를 들어, 금 18캐럿은 금과 다른 금속의 비율이 18:6이다.
산화서열도에서 거의 맨 마지막에 위치하여 산화가 불가능하다.
그래서 금, 백금, 은 3가지 금속은 산화가 잘 되지 않아서 귀금속으로 분류된다.
여러 가지 금속과의 밀도 비교.
금은 금속 중에서 밀도가 큰 편이다.
은도금을 할 때 은시안화칼륨을 쓰는 것처럼, 금 도금을 할때는 금시안화칼륨을 사용한다.
일단 도금할 물체를 (-)극에 설치하고, 도금할 금속인 금을 (+)극에 설치한 뒤, 그 두 가지를 금 이온(Au+이나 Au3+)이 들어 있는 금시안화칼륨용액에 넣으면 도금을 할 수 있다.
금의 동위 원소는 반감기가 짧은 것이 많으며, 심한 경우에는 나노(nano) 대까지 가는 것도 있다.
가장 짧은 반감기를 가지는 186mAu는 110ns의 반감기를 가진다.
질량은 169u에서 205u까지 다양하게 존재한다.
금은 오직 하나의 안정 동위원소가 천연에 존재하며 그 질량은 197이다.
금은 여러 가지 동위 원소가 존재하는데 그 동위 원소의 종류는 36 가지이며 질량은 169에서 205까지 다양하다.
가장 안정적인 금의 질량은 197이지만 가장 긴 반감기를 가진 동위 원소는 195짜리 금으로 반감기는 168.5일이다.
가장 질량이 작은 안정 동위 원소는 173짜리이며 반감기는 30 µs이다.
금의 반감기는 질량 197의 경우는 해당되지 않으며, 동위 원소 중에서는 α 붕괴, 그리고 β+붕괴를 한다.
질량 195짜리 금과, 그리고 질량 196짜리 금은 β- 붕괴를 한다.
금의 동위 원소 범위는 흔히 170에서 200까지이다.
그 범위에 속하면서 가장 반감기가 긴 금 동위 원소는 질량 178, 179, 181, 182 그리고 188짜리가 이성질체로 존재한다.
가장 안정적인 이성질체 금 반감기는 182m짜리로 2.27일의 반감기를 가진다.
가장 작은 이성질체 금 질량은 177m2짜리로 반감기는 불과 7ns 정도이다.
184m1Au 짜리 금은 β+ 붕괴를 하며, 이성질체 금은 알파 붕괴도 한다.
모든 이성질체 금은 알파 붕괴를 동시에 한다.
금은 비금속과 결합을 할 수 있으며, 산화 상태의 범위는 1-에서 5+까지이다.
금(1+)은 이온화 할 수 있으며, 보통 이온화가 되면 매우 무르게 된다.
보통 표기할 때는 Au+ 또는 Au-로 표기한다.
금(1+) 은 보통 직선형을 이루고 있다.
금(1+) 화합물의 좋은 예로 시안화금 이온 Au(CN)2−이 있는데, 이것은 채굴될 때 보통 많이 나오는 금의 화합물이다.
그리고 다른 금의 화합물로 (일)염화금(AuCl), 이것은 구조가 지그재그식으로 되어 있으며, 순금으로 될 때 다시 직선형으로 되돌아온다.
금 화합물의 기초가 되는 것이 바로 금(1+)이다.
이 화합물이 수소와 결합하여 산이 되면, (일)염화금산 HAuCl4로 된다.
그리고 금(2+)는 제논과 결합하여 복잡한 화합물을 만들어 내며, 화합물은 다음과 같이 된다([AuXe4](Sb2F11)2). 금 이온 중에서 금(5+)는 산화 상태가 가장 높다.
금은 주로 자연금 또는 일렉트럼(자연금과 자연은의 합금)으로서, 석영맥 속에서 황철석, 방연석, 텅스텐 광물 등과 함께 산출된다.
이 밖에 텔루륨와 결합하여 텔루륨 금광으로서 석영맥 속에서 산출되기도 하고, 구리, 납, 아연 등 다른 금속광석 속에서 미립의 자연금으로서 산출되기도 하는데, 이들을 산금이라 한다.
지금까지 발견된 최대의 자연금은 1869년 오스트레일리아의 빅토리아에서 발견된 것으로, 무게가 2,520온스(약 71.5kg)이었다.
한편 산금에서 유래하는 풍화잔류광상에서 산출되는 것을 사금(하천에서 발견되는 모래 크기만한 금)이라 한다.
세계의 주요 금 산출국은 남아프리카공화국, 러시아, 미국 등인데, 그 중에서도 남아프리카공화국의 트란스발 지방에서 세계 총생산량의 약 40%가 산출된다.
한국에서는 충남 청양군 구봉광산에서 주로 산출된다.
과학자들은 지각의 갈라진 틈에서 지표면으로 흘러나오는 액체와 기체가 퇴적되어 금이 생긴다고 설명한다.
금은 지각을 이루는 암석에서 널리 발견되며, 종종 구리나 납도 함께 발견된다.
또한, 광맥, 퇴적층, 사광상에서도 발견되고, 바닷물에서도 발견된다.
사광상에서 발견되는 입자가 큰 금 알갱이를 사금이라고 하는데, 흔히 하천 바닥에서 발견된다.
이 금 알갱이는 지표수나 홍수 때문에 금광맥에서 씻겨 옮겨온 것이다.
바닷물 속에도 금이 있는데, 바닷물에서는 1t당 약 72mg(100만 톤당 약 6g)의 금이 들어 있다.
따라서 과학자들은 바닷물 속에 들어 있는 금을 유용하게 분리하는 방법에 대해 연구 중이다.
금은 합금되지 않는 상태나 순수한 상태로 발견되는 경우가 매우 드물며, 흔히 은과 결합된 상태(은성분 6~10%)로 발견된다.
그러나 보통 금은 석영, 방해석, 납, 텔루륨, 아연, 구리 등과 함께 발견되거나, 그러한 물질을 캐내는 과정에서 함께 얻어진다.
금을 얻는 방법은 금이 묻혀 있는 형태에 따라 다르다.
그러나 금이 묻혀 있는 형태와 관계없이 공통으로 필요한 두 단계가 있는데, 하나는 금광석을 캐내는 것이고, 다른 하나는 금광석에서 금을 분리하는 것이다.
사금을 채취할 때에는 대부분 이 두 단계가 금이 묻혀 있는 곳에서 이루어지지만, 땅 속에서 캐낼 경우에는 금광석을 분쇄소로 운반해 필요없는 암석을 골라내고 쓸모 있는 광물만 분리해낸다.
금광맥은 땅 속에서 석탄을 캐는 것처럼 굴착기를 이용해 금광맥의 방향에 따라 땅을 파가면서 찾아낸다.
어떤 금광석은 지표면에서 캐내기도 하는데, 광부들은 암석에 구멍을 뚫어 화약을 넣고 폭발시킨다.
이렇게 광석은 부순 뒤 금이 들어 있는 암석 조각을 분쇄소로 운반한다.
폐휴대전화에서 금을 얻는 경우도 있는데 폐휴대전화 1t에서 금 340g과 은 2kg을 얻을 수 있다.
폐휴대전화를 모아서 금을 채취하고 있는 상황에서 폐휴대전화를 모아두는 곳을 도시광산이라 한다.
세계의 주요 금 생산국으로는 남아프리카공화국, 미국, 오스트레일리아, 캐나다, 러시아 등이 있다.
남아프리카공화국에 있는 금광은 경제성이 매우 높다.
대표적인 금광업 중심지는 윗워터즈랜드로, 세계에서 매장량이 가장 많다.
러시아의 시베리아 동부, 미국의 네바다주(은도 많이 채광된다), 캐나다의 온타리오와 퀘벡도 중요한 금 산지이다.
오스트레일리아의 가장 큰 금광은 퀸즐랜드에 있는 타운즈빌 지방의 키드스톤이다.
금의 굳기는 2.5∼3으로, 전성 및 연성이 매우 크다.
순금의 빛깔은 그 상태에 따라 다르며, 괴상의 것은 황색이지만, 분말이나 콜로이드로 되면 보라색이 되고, 녹으면 녹색, 증착막을 형성하면 적색이 된다.
얇은 박이 되면 투과광선에 의해서 녹색에서 청색이 된다.
공기나 물에서는 변하지 않으며, 빛깔의 변화도 없고, 강한 산화제에 의해서도 변하지 않는다.
산 및 염기에도 녹지 않지만, 왕수에는 녹아서 염화금산이 된다.
산소가 존재할 때에는 시안화알칼리염의 수용액에서 시아노금산염을 만들며 녹는다.
산소 및 황과는 고온에서도 반응하지 않지만, 염소 및 브로민과는 직접 결합한다.
화합물에서 보통 산화수는 1+와 3+이다.
금 이온(Au2+)의 화합물 중 염화 금(AuCl2)은 물에 잘 녹지 않으나 염산에는 녹는다.
산출된 금의 제조 과정과 금의 반응.
산출상태 및 그 밖의 상황에 따라 다르지만, 일반적으로 사금과 산금에 따라 그 채취방법이 다르다.
사금의 경우 금의 비중이 큰 것을 이용하는 요분법, 요상법 및 홈통법 등이 있으며, 보다 대규모로 채취할 때는 채금선을 사용한다.
요분법 및 요상법에서는 함금사니를 넣은 다음 물 속에서 전후좌우로 흔들면 가벼운 토사는 제거되고 무거운 금은 그릇의 바닥에 남게 된다.
홈통법에서는 너비 40cm, 깊이 30cm, 길이 40m 정도의 홈통을 십여 개 연결하여 물을 홈통 안으로 흘려보내면서 물 속에 함금사니를 넣으면 가벼운 토사는 제거되고 무거운 금이 특정 부위에 남게 된다.
산금의 경우 혼홍법 및 시안화법이 사용된다.
혼홍법에서는 금이 수은과 아말감을 잘 만드는 것을 이용한 것으로, 아말감에서 수은을 휘발시키면 금만 남게 된다.
즉, 먼저 광석을 물 속에서 분쇄한 다음 수은으로 아말감을 형성한 구리판의 표면 위를 흐르게 한다.
구리판 위에 생긴 경아말감을 모은 다음 철제 레토르트로 증류하여 수은을 분리, 제거한다.
금의 채취율은 60∼80%이며, 나머지는 시안화법 등으로 재처리한다.
시안화법은 시안화나트륨(NaCN)의 수용액이 공기의 존재하에서 금을 녹일 수 있는 성질을 이용한 것으로 다음 식으로 표시된다.
이때 금을 용해하고 있는 액체를 귀액이라 하며, 이 용액에 아연을 가하면
보통 혼홍법 및 시안화법을 각각 단독으로 사용하는 경우는 드물고, 이들을 병용한다.
건식법은 구리 및 납의 건식 제련소에서 사용되는 방법으로 구리 및 납의 융해제련에서는 규산염 광석이 융제로 필요한데, 그 대신 금광석을 사용하면 금과 은을 부산물로 얻게 된다.
금은 지금으로부터 6,000년 전 쯤 메소포타미아에서 처음으로 사용이 되었다.
금은 구리 다음으로 인간이 가장 먼저 사용한 금속이라 생각된다.
금에 관해서는 이미 구약성서의 《창세기》에도 기재되어 있으며, BC 3,000년경 메소포타미아인은 금으로 만든 투구를 사용하였고 이집트의 왕릉에서는 호화로운 금제품이 출토되어 유명하다.
이 밖에 에게 및 잉카문명 등에서도 금을 중요시하였음을 알 수 있다.
그리스인이 처음으로 금을 화폐로 사용했는데, 이 제도를 로마인도 이어받았다.
한편, 고대 인도의 경전 등에서 볼 수 있는 바와 같이 금은 마력을 지니고 있다고 하여 옛날부터 숭배되었으며 금에 대한 인간의 욕망은 중세에 와서 연금술을 발달시켰고, 또 당시의 사상에도 큰 영향을 주었다.
마르코 폴로의 모험이나 콜럼버스의 항해도 동양의 금을 구하려는 것이 첫째 목적이었으며, 근세 유럽의 발전도 금·은의 무역에서 비롯되었다고 할 수 있다.
즉, 16세기의 중남미침략을 시초로 19세기 북아메리카의 골드러시에서 그 절정을 이루었으며, 남아프리카 및 오스트레일리아의 개발도 그 여파의 결과라 할 수 있다.
아이작 뉴턴 역시 납에 수은을 넣고 끓이면 금이 된다는 실험을 여러 번 한 적 있다고 한다.
그러나 연금술은 후에 실패하고 말았는데(연금술에서는 수은과 황에 이른바 '메디키나'(현자의 돌)를 융합하면, 금이 된다고 한다), 그것은 돌턴의 원자설 때문이다.
돌턴의 원자설에 따르면, 원자는 변하지 않으며, 없어지지 않거나, 생겨나지 않는다.
그러므로 수은과 황 또는 납을 더하면 금이 생겨나지 않으므로 연금술이 실패한 것이다.
자연금 및 건식법으로 얻은 조금에는 은 및 그 밖의 다른 것이 함유되어 있으므로 이들을 분리하는 데는 산분은법과 전해법이 사용된다.
산분은법은 질산 및 황산으로 은을 용해하고 금만을 남게 하는 방법이며, 전해법은 조금을 판으로 주조해서 양극으로 하고, 전해액으로 염화금을 사용해서 음극의 순금판 위에 금을 석출시키는 방법이다.
액체의 온도를 60∼70°C로 유지해서 전기분해하며, 은의 성분이 적으면 직류만을 사용하지만, 많을 때는 직류 및 교류를 교대로 통해서 양극표면의 염화은 생성피막을 제거한다.
석출된 금은 흑연도가니 속에서 융해시켜 잉곳으로 만드는데, 이때의 순도는 99.99%이다.
금은 많은 나라에서 화폐의 기준으로 사용되는 특별한 금속이며, 그 밖에 공예 및 장식용으로 쓰이고, 치과의료 및 만년필의 펜촉, 유리 및 도자기의 착색체, 검전기의 박 등으로 사용된다.
순금일 경우는 유연하므로 보통 구리, 은 및 백금족원소 등의 합금으로 사용된다.
합금으로서의 품위는 퍼밀(‰) 또는 캐럿(K)으로 표시한다.
금을 장식품으로 사용할 때에는 보통 금 합금을 많이 사용하는데, 매우 단단하며, 녹는점이 낮은 편이고, 색을 가진 금 합금도 있다.
보통 구리가 차지하는 비율이 매우 높으며, 금 합금에 종종 은이나 팔라듐을 넣기도 한다.
구리는 금 합금을 만들때의 기본 금속이며, 적갈색의 광택을 띤다. 18캐럿의 금 합금은 순금에 25%의 구리를 넣어서 만들며, 러시아에서 최초로 제조한 유일한 방법이었다.
그리하여 구리를 25% 넣어서 만든 금 합금을 적금이라고 한다.
14캐럿의 금 합금은 역시 구리를 넣어서 만드는데, 색은 청동과 같은 색깔을 띤다.
청금은 역시 금 합금이며, 철을 넣어서 만들면 자색금이다.
청금은 순금에다 알루미늄을 넣어서 만든다.
이것은 특별한 금 합금 제조법이다.
청금과 자색금은 금 합금을 만들기가 매우 어렵다. 14캐럿과 18캐럿 금 합금은 은과 함께 넣으면 황록색을 띠며, 이 금을 녹금이라고 한다(이름처럼 녹색을 띰). 백금(원소가 아닌 금 합금)은 팔라듐과 니켈을 넣어서 만든다.
백색 18캐럿 금 합금(일명 화이트골드)은 제조할 때 순금에다가 17.3%의 니켈, 5.5%의 아연, 2.2%의 구리와 소량의 은을 넣어서 제조한다.
니켈은 독성이 있으나 유럽에서는 금 합금을 제조할 때 니켈을 넣어서 만든다.
백금 합금의 제조할 때 기본 금속은 팔라듐이며, 은과 함께 흰색을 띤다.
그러나 팔라듐은 니켈보다 가격이 비싸서 지금은 거의 사용되지 않게 되었다.
높은 캐럿 단위(20-22K)의 금은 순금에다 은을 넣어서 만든다.
금화는 1526년에서 1930년까지 표준 22캐럿 금합금으로 사용되었으며, 무척 단단하였다.
현대 순금의 표준은 24캐럿이며, 금화와 의치는 20~22캐럿으로 사용되어 역사에서 가장 중요하게 사용된 화폐였다.
현재 순도 99.99%의 금화가 사용되고 있으며, 오스트레일리아에서는 금캥거루 동상도 만들었다(맨 처음에 1986년 금 채굴을 시작하여, 금 캥거루 동상을 1989년에 만들었다). 금화는 태음력에도 사용되었다.
2006년, 미국에서는 순도 99.99%의 금을 지금도 사용하고 있다.
태고에는 조개껍데기·곡류 ·가축 ·면포 등이 화폐로서 유통되었으나, 그 후 금·은 등 귀금속이 화폐로서 유통되게 되었다.
이들 금 ·은이 화폐로서 유통되는 범위가 확대됨에 따라 재화로서 보다는 화폐의 의미가 증가되었다.
이와 같이 하여 생긴 금·은 화폐는 처음에는 그 순도 및 중량을 하나하나 칭량해서 유통하였으므로 칭량화폐라고 하였다.
이 칭량화폐로는 유통에 불편이 많았으므로 정부가 금·은 화폐를 그 품위 및 양에 따라 특정한 값을 표시한 일정한 형상으로 주조하였으며, 이것을 표준화폐 또는 본위화폐라 하여 통용되게 하였다.
주화의 경우 그 개수의 셈만으로 쉽게 유통이 가능하므로 이 화폐의 출현으로 화폐유통의 새시대가 개막되었다.
전성기때의 금화와 은화 화폐.
금·은 주화는 근세에 들어와서 본위화폐로 사용되었다.
이것을 금은 복본위제도라 한다.
이 제도에서는 금과 은의 값의 비를, 예를 들어 금화 1에 대해서 은화 15와 같이 법으로 정하고 있으나, 실제로는 법정비가와 시장비가와의 차이가 생겨 이 화폐제도에 혼란이 일어났다.
그리하여 1816년에는 금화만을 본위화폐로 하는 금본위제도가 이탈리아에서 채용되었으며, 그 후 다른 나라에도 보급되었다.
일반적으로 화폐의 소재로서 적당한 것은 그 자체가 가치를 지니고 있을 것, 그 가치가 안정되어 있을 것, 품질이 균일할 것, 분할되어도 가치는 유지될 것, 닳아 없어지지 않을 것, 운반 및 보관이 용이할 것 등의 성질을 지닐 필요가 있다.
이들 성질을 지니고 있는 것이 금이며, 세계 각국에서 금화가 화폐로서 널리 사용된 것도 이 때문이다.
그 후 각국의 중앙은행에서 발행한 은행권 등의 화폐가 각국 내에서 사용됨에 따라, 금은 국제간의 거래에서 결제를 위해서만 사용되는 화폐 즉 국제통화가 되었다.
그 후 국제간의 거래가 증가됨에 따라 결제만을 위한 금의 수요도 증가되었으나, 그 공급이 수요를 충족시킬 수 없었다.
그 이유로는 금의 생산량에는 자연의 제약이 따를 뿐 아니라 생산된 금은 화폐 용도 외에 공업용 및 장식용으로도 사용되며, 또 화폐로 사용될 경우에 도금이 퇴장되는 경우가 있음을 들 수 있다.
이와 같은 화폐용 금의 부족현상 때문에 금은 파운드와 달러, 특히 달러에 의해 보충되었다.
1960년에 들어와서 미국은 국제수지에서 적자가 계속되었으며, 그 결과 달러의 해외유출이 증가되었다.
반대로 국제수지에서 흑자국은 보유하고 있는 달러로 금을 미국으로부터 매입하였으므로 미국의 금보유고는 1971년 100억 달러까지 감소되어 결국 금과 달러를 교환하는 제도를 폐지하게 되었다.
세계 각국에서 금본위제도를 폐지한 제2차 세계대전 후에도 금은 계속 국제통화인 달러 ·파운드 등과 함께 국제결제를 원활히 하기 위한 불가결의 조건이었다.
세계 최대의 금을 보유하고 있는 미국은 IMF체제하에 국제통화의 안전을 도모하기 위해서 1934년의 금준비법에 따라 금 1트로이온스(31.1035g)=35달러(1g=1.28달러)의 가격을 유지해 왔다.
그러나 국제수지의 만성적 적자와 금의 유출 때문에 1968년에는 2중가격제(분정평가는 그대로 두고 민간시장의 금 가격은 자유시세에 맡기는 제도)가 채용되어, 1971년 말 1트로이온스=38달러, 1973년 2월에는 42.23달러로 공정가격을 인상하였다.
그러나 자유시세는 여전히 공정가격보다 상당히 웃돌았으므로 IMF는 1976년 1월 킹스턴 체제하에 공정가격의 폐지를 결정하였다.
런던 자유금시장에서 장해진 가격은 달러 불안 등으로 인해 상승을 계속하여, 1979년에는 한때 1,800달러를 넘은 일도 있었으나, 1981년에는 300∼350달러선을 유지하다가, 1995년도에는 380~390달러선을 유지하였다.
그리고 계속 하락하다가 2009년 10월에 또 1,000달러선을 넘었다.
최근에는 금선물 시장이 활성화되었는데 이는 금실물과 무관하게 버블이 형성되는 단점이 있다.
즉 선물 만기시 현물과 함께 체결되어야 하는데 현물이 과부족이면 금선물시장이 신뢰성을 잃게되는 위험을 안고 있다는 점이다.
그래서 금선물 시장의 백워데이션이 발생할 경우 경제에 심각한 타격을 줄 수 있다.
캐나다 맥마스터 대학교의 생화학자 네이턴 마가르베이(Nathan Magarvey)는 생존을 위해서 스스로 도금하는 박테리아를 발견하였다.
토륨은 1828년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 발견되었으며 전쟁의 신 토르(Thor)의 이름에서 유래했다.
은백색 금속으로 공기와 접촉 시 이산화 토륨을 생성하면서 검은색으로 변색된다.
토륨은 비교적 높은 녹는점을 가진다.
토륨은 전기양성적인 금속으로 +4의 주요 산화수를 가진다.
꽤 반응성이 높으며 잘게 나눠진 조각 상태이면 공기 중에서 발화할 수도 있다.
지금까지 알려진 모든 토륨 동위원소는 방사성이다.
가장 안정한 동위원소는 토륨-232인데 알파 붕괴를 일으키고 반감기는 140억년 인데, 이는 우주의 나이 정도라고 할 수 있다.
이 동위원소는 붕괴하면서 토륨 계열(Thorium series)이라고 불리는 붕괴 계열을 시작시키는데 이 계열은 안정한 동위원소인 208Pb에서 끝이 난다.
지구에서 토륨(Th), 비스무트(Bi), 우라늄(U) 이 세 방사성 원소만이 지구가 생성되기 전에 생겨난 방사성 원소 중에서 지금까지 많은 양이 남아있는 원소이다.
토륨은 지각에서 우라늄(U)보다 3배 이상 많으며 모나자이트(monazite) 모래에서 희토류 금속을 분리하는 과정에서 분리되기도 한다.
그 외에 다른 동위원소들은 무거운 동위원소가 붕괴할 때 거치는 붕괴 계열의 중간 물질로 짧은 시간 존재하며 극소량이 존재한다.
토륨은 비소모성 가스 텅스텐 아크 용접 전극봉 합금의 원료로 사용되고 있는데, 차츰 다른 대체물질로 대체되고 있다.
또 토륨은 한때 가스맨틀(gas mantle)의 광원과 몇몇 진공관, 고가의 광학/과학적인 계기 장비의 재료로 쓰였지만 이마저도 별로 쓰이지 않는다.
토륨은 방사능에 대한 위험 때문에 이용이 점점 줄고 있다.
캐나다와 독일, 인도, 네덜란드, 영국, 미국에서는 토륨을 우라늄의 대체제로 써서 원자로를 가동하는 실험을 하고 있다.
토륨은 우라늄에 비해 안전하고 핵연료 원료물질(non-fertile material)이 아닌 동위원소가 생성되지 않으며 존재 비율이 높고 유용하기 때문에 대체제로 촉망받는다.
이 토륨 원전 분야에서 제일 잘 알려져 있다.
토륨은 중간 정도 부드럽고, 상자성을 가지는 밝은 은색의 악티늄족 금속이다.
주기율표상으로 악티늄(Ac)의 오른쪽, 프로트악티늄(Pa)의 왼쪽, 세륨(Ce)의 아래쪽에 배열된다.
순수한 토륨은 연성이 좋다.
토륨 금속은 실온에서 면심입방격자 구조를 가진다.
온도와 압력에 따라 다른 두 가지 결정 구조도 가질 수 있는데 1360 °C 이상에서는 체심입방격자, 100 GPa 정도의 압력에서는 정방정계 구조를 가진다.
토륨은 우라늄(U)과 플루토늄(Pu)의 절반 정도의 밀도를 가지며 그 둘보다 단단하다.
1.4 K 이하의 온도에서는 초전도체가 된다.
토륨의 녹는점은 1750 °C로 악티늄(1227 °C)과 프로트악티늄(1568 °C)의 경우보다 높다. 7주기가 시작되는 부분, 즉 프랑슘(Fr)에서 토륨으로 갈수록 원소들의 녹는점은 증가한다(다른 주기들에서도 이런 성질이 나타난다). 그 이유는 원자가 가진 비국소 전자의 개수가 많아지고(프랑슘은 1개, 토륨은 4개)금속에서 전자와 금속 이온 부분의 결합(금속 결합)이 더 강해진다는 것이다.
또 토륨에서 플루토늄까지 녹는점이 낮아지는 경향도 있는데, 이 두 원소 사이의 구간에서 5f 오비탈에 있는 전자 개수는 0.4에서 6으로 증가한다.
이 경향은 5f와 6d 오비탈의 혼성화가 증가하고 복잡한 결정 구조 안의 방향성 결합(directional bond) 형성으로 인한 금속결합의 약화가 원인이 된다. (토륨의 f 오비탈 전자의 개수는 정수가 아닌데 그 이유는 5f-6d 오비탈의 겹침
때문이다) 적어도 밀리그램 정도의 양이 연구될 수 있는(물리적 성질이 연구될 수 있는) 캘리포늄(Cf) 까지의 악티늄족 원소들 중에서, 토륨은 가장 높은 녹는점과 끓는점, 두번째로 낮은 밀도를 가진다. (악티늄이 이들 중 가장 밀도가 낮다.) 토륨의 끓는점은 4788 °C로 현재 끓는점이 알려진 원소들 중에서 5번째로 높은 값이다.
토륨의 측정되는 성질에는 샘플에 포함된 불순물의 정도가 영향을 미친다.
포함되어 있는 대표적인 불순물에는 이산화토륨이 있다. (ThO2) 어느 정도냐면 가장 순수한 토륨 샘플도 대부분 토륨의 산화물을 10 % 정도 포함할 정도이다.
아마도 이것은 토륨이 주조될 때 생성되는 미세한 빈 공간 때문일 것이다.
토륨의 밀도 값은 이웃한 원소인 악티늄(10.1 g/cm3) 과 프로트악티늄(15.4 g/cm3)의 밀도 값 사이에 위치하며, 초반 악티늄족 원소들의 주기적 성질을 나타낸다.
토륨은 많은 금속원소들과 합금을 형성할 수 있다.
적은 양의 토륨을 첨가하면 마그네슘(Mg)의 역학적 강도를 향상시킬 수 있다.
그리고 토륨-마그네슘 합금은 미래에 토륨을 원료로 작동하는 원자로에서 토륨을 저장할 수 있는 방법 중 하나로 생각되고 있다.
원자번호 83번 비스무트(Bi)보다 작은 원자 번호를 가진 원소들에게는 프로메튬(Pm)과 테크네튬(Tc)을 제외하고 한가지 이상의 안정한 동위원소가 존재한다.
폴로늄(Po, 원자번호 84번) 이상의 원자 번호를 지닌 원소들은 방사성 원소로 여겨진다. 232Th은 비스무트 이후 등장하는 반감기가 몇십억 년인 세 동위원소 중 하나다. (나머지 둘은235U 와 238U) 232Th의 반감기는 140.5억 년으로, 지구의 나이보다 3배 정도 더 길며 우주의 나이보다 조금 더 길다.
그러므로 지구에는 지구가 형성될 때부터 있었던 토륨 중 4/5가 지금까지 남아있다.
232Th는 자연적으로 존재하는 유일한 토륨 동위원소다.
이 동위원소의 안정성은 142개의 중성자를 가지는 닫힌(꽉 찬) 원자핵의 부분 껍질(nuclear subshell)에 의해서 나타난다.
토륨은 지구에서 특유의 동위원소 조성을 가지고, 표준 원자량은 232.0377(4)이다.
토륨은 표준 원자량이 계산된 세 방사성 원소 중 하나이다. (나머지 원소들은 비스무트, 프로트악티늄, 우라늄이다)
토륨 원자핵은 알파붕괴를 하는데 그 이유는 강한 핵력이 큰 원자핵 안에서는 양성자들 사이의 전자기적 반발력을 이겨낼 수 없기 때문이다.
232Th의 알파 붕괴는 질량수가 4의 배수인 동위원소들을 포함하는, 토륨 계열이라고도 불리는 4n 붕괴 계열을 시작시킨다.
이 알파붕괴와 베타붕괴의 연속은 232Th부터 228Ra로, 최종적으로는 안정 동위원소 208Pb에서 끝난다.
그래서 자연적인 토륨 샘플을 화학적으로 분리하여 유용한 붕괴 산물로써 나오는 동위원소를 얻기도 한다.
예를 들어 토륨 계열에서 등장하는 붕괴 산물 중 하나인 212Pb는 핵의학에서 암 치료에 사용된다.
토륨 동위원소 227Th는 (18.68 일의 반감기를 가지며, 알파입자를 방출한다)알파선원으로 암 치료에 사용될 수 있다. 232Th는 알파 붕괴를 하지만 가끔 자발적으로 핵분열하며 광물 내부에 이 동위원소가 존재했다는 흔적을 남긴다.(핵분열 산물로 나오는 비활성기체 원소인 제논 기체의 형태로, 광석 안에 갇혀 있다.) 하지만 이 과정의 반감기는 1021 년 이상이며 알파 붕괴하는 경우가 더 많다.
악티늄족 원소이며, 가장 안정된 동위원소인 237Np는 반감기가 214만년이며 241Am이 알파붕괴되어 생성된다.
또한 235U이 중성자를 2개 먹고 생성되는데 전 세계 원자로에서 약 60톤이 생성되고 있다.
이온 상태의 넵투늄()은 넵투늄이 Np3+ 또는 Np4+ 상태일 때, 넵투늄 이온이라고 부른다.
넵투늄 이온 화합물은 다음의 4가지이다.
위에서 넵투늄과 산소의 화합물 체계를 우라늄-산소 체계라고 하는데, 이것은 Np3O8와 NpO2를 포함한다.
음이온은 아래의 4가지의 넵투늄 화합물이 넵투늄 음이온을 가지고 있는 음이온이다.
넵투늄-237에다 중성자를 하나 충돌시키면 넵투늄-238 원자가 만들어진다. 238Np은 반감기 2.115일의 붕괴기간을 거쳐 238Pu을 형성한다. 238Pu은 원자력 열전지 연료로 쓰이고 있는데 주로 넵투늄-237을 실험용 원자로에 집어넣어 238Pu을 생성한다.
또한 비싼 인건비와 위험성도 238Pu 추출에 어렵게 작용하지만 237Np은 238Pu의 생산에 주요하게 이용되고 있다.
넵투늄은 다른 방사성 원소보다는 방사능이 약하지만, 태생은 방사능 원소라서 언제나 조심스럽게 다뤄야 한다.
넵투늄은 1940년 캘리포니아주 버클리의 에드윈 맥밀런과 필립 H. 애벌슨이 공동으로 발견하였다.
주기율표 상에서 유럽의 이름을 딴 유로퓸(europium)의 바로 아래에 위치하여, 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.
아메리슘은 플루토늄의 부산물로 합성하기 쉬워서 보통 연기 감지기에 쓰인다.
아메리슘에서 알파선이 복사되고 있어서 연기가 들어가면 알파선이 차단되기 때문에 연기를 감지할 수 있다.
퀴리 부부의 이름을 따서 붙여졌다.
실제로 퀴리 부부가 발견하지는 않았다.
버클륨(←) 또는 베르켈륨(←)은 화학 원소로 기호는 Bk(←), 원자 번호는 97이다.
1949년 말에 아메리슘에 α입자를 쪼여 처음으로 합성되었다, 미국과 러시아에서 핵반응으로 극미량이 생산된다.
버클륨은 상당히 희귀하여 현재로서는 과학 연구나 다른 원소 합성 외의 용도는 존재하지 않는다.
캘리포늄(←) 또는 칼리포르늄(←)은 화학 원소로 기호는 Cf(←), 원자 번호는 98이다.
캘리포늄은 1950년 캘리포니아 대학교 버클리에서 퀴륨(Cm)에 알파 입자를 충돌시켜 처음으로 합성하였다.
악티늄족에 속하며 6번째로 합성된 초우라늄 원소이다.
또한 육안으로 보일 만큼 원소 샘플이 모아진 원소 중에서 두번째로 원자량이 큰 원소이다(아인슈타이늄 다음으로). 이름은 캘리포니아 주 와 캘리포니아 대학교에서 유래하였다.
캘리포늄은 보통의 압력에서 900°C를 경계로 두가지의 결정 구조를 지니며 고압에서 또 다른 세번째 구조를 이룬다.
캘리포늄은 상온에서 느리게 광택을 잃는다.
화합물에서는 주로 캘리포늄(III)의 산화수를 가진다. 20개의 발견된 동위원소 중에서 캘리포늄-251이 898년의 반감기로 가장 안정하다.
이런 짧은 반감기는 이 원소가 지각에서 그리 눈에 띄일 만한 양이 발견되지 않는다는 것을 의미한다.
캘리포늄-252는 반감기가 2.645년으로 이용되고 만들어지는 가장 일반적인 동위원소이다.
캘리포늄은 초우라늄 원소 중 실질적으로 이용되는 몇 안되는 원소들 중 하나이다.
대부분 캘리포늄의 농도는 캘리포늄 동위원소들의 중성자를 방출하는 성질을 이용한다.
예를 들면 캘리포늄은 원자로를 작동시킬 때와 중성자 회절, 중성자 분광학으로 물질을 연구할 때 도움이 되는 원소이다.
또한 캘리포늄은 더 무거운 초중원소들을 합성하는 데도 도움이 되는데 원자번호 118번 오가네손(Og)은 캘리포늄-249 원자를 칼슘-48과 충돌시켜서 합성되었다.
캘리포늄은 핵연료 스캐너, 암의 치료, 항공기나 무기 등의 부품의 부식, 금이 간 부분이나 갇힌 습기를 찾아내는 데 쓰이는 중성자 X-선 촬영, 금속 탐지기 등에도 사용된다.
캘리포늄을 이용하는 사람들은 방사성 물질에 대한 영향과 캘리포늄이 뼈 조직에 축적되어서 적혈구 형성을 방해할 수 있는 위험한 능력을 고려해야 한다.
캘리포늄은 은백색의 악티늄족 금속이며 870~930°C의 녹는점과 1745K의 추정된 끓는점을 가지고 있다.
순수금속은 가단성이 있고 면도칼로 쉽게 잘린다.
캘리포늄 금속은 300 °C의 진공 상태에서 증발하기 시작한다. 51 K 밑에서는 준강자성 아니면 강자성을 띤다. 48~66 K에서는 반강자성을 띠고(중간 상태이다) 160 K 이상에서는 상자성을 띤다.
란타넘족 원소들과 합금을 생성하기도 하지만 그리 많이 알려져 있지는 않다.
이 원소는 1 표준 대기압 밑에서는 두가지 결정 구조를 갖는데 하나는 이중 육방정계 구조를 갖는 알파 결정 구조와 면심입방격자 구조를 가지는 베타 결정 구조이다.
알파 결정 구조는 600 °C~800 °C이하에서 15.10 g/cm3의 밀도를 가지고 베타 결정 구조는 600 °C~800 °C 이상에서 8.74 g/cm3의 밀도로 존재한다. 48 GPa 위에서는 베타 결정 구조가 사방정계 구조로 변하는데 이건 원자의 5f 전자의 비편재화로 인해 전자들이 결합에 참여할 수 있게 되기 때문이다.
부피탄성계수(체적탄성계수)는 물체에 압력이 가해졌을 때 부피의 변화에 저항하는 강성을 나타낸 것이다.
캘리포늄의 부피탄성계수는 45~55 GPa이다.
이는 3가의 란타넘족 원소들과 비슷하지만 알루미늄(Al) 같은 3가의 더 비슷한 금속들보다는 부피탄성계수가 낮다.(알루미늄의 부피탄성계수는 70 GPa)
원자가가 +2인 캘리포늄 화합물: 브로민화 캘리포늄(ll) CfBr2 [노란색 화합물], 아이오딘화 캘리포늄(ll) CfI2 [어두운 보라색 화합물]
원자가가 +4인 캘리포늄 화합물: 산화 캘리포늄(lV) CfO2 [짙은 갈색 화합물], 플루오린화 캘리포늄(lV) CfF4 [초록색 화합물]
화학적 성질들은 다른 원자가가 3인 악티늄족 원소들과 주기율표상에서 캘리포늄 바로 위에 위치하는 란타넘족 원소인 디스프로슘(Dy)과 비슷하다고 생각된다.
캘리포늄은 공기중에서 느리게 광택을 잃고 습기가 많으면 광택을 잃는 속도가 빨라진다.
캘리포늄은 가열되었을 때 수소(H), 질소(N), 칼코젠(16족 원소들)과 반응한다.
마른 수소와 수분을 함유한 무기산과의 반응은 매우 빠르게 진행된다.
캘리포늄은 +3 양이온 형태일 때만 수용성이다.
수용액에서 Cf3+이온을 산화시키거나 환원시키려는 시도는 모두 실패했다.
이 원소는 수용성인 염화물, 질화물, 과염화물, 그리고 황산염을 생성하고 플루오린화물, 옥살산염, 수소화물은 앙금이다.
캘리포늄은 전자쌍을 공유하는 성질을 가진 가장 무거운 악티늄족 원소로 이러한 성질은 Cf[B6O8(OH)5]에서 보인다.
캘리포늄은 20개의 방사성 동위원소가 알려져 있으며 가장 안정한 방사성 동위원소는 캘리포늄-251로 898년의 반감기를 가진다.
이들을 나머지 동위원소들은 반감기가 1년 미만이며, 대부분 20분을 넘지 않는다.
캘리포늄의 동위원소들은 237에서 256까지의 질량수를 가진다.
캘리포늄-249는 버클륨-249의 베타 붕괴로 생성되고 다른 대부분의 캘리포늄 동위원소들은 원자로에서 버클륨 동위원소에 중성자가 흡수되며 생성된다.
캘리포늄-251이 가장 안정한 동위원소임에도 불구하고 이 동위원소의 생산량은 전체의 10 % 밖에 되지 않는데 이는 이 동위원소가 중성자를 잘 흡수(중성자 포획)하고 다른 입자들과 상호작용을 잘 하는 성질에 있다.
캘리포늄-252는 아주 강한 중성자 발생원으로 따라서 방사성이 아주 강하며 위험하다.
96.9 %의 캘리포늄-252는 알파 붕괴를 통해 퀴륨-248을 생성하고 나머지 3.1 %는 자발 핵분열을 한다. 1 마이크로그램(μg)의 캘리포늄은 자발 핵분열을 통해 초당 230만개의 중성자를 방출한다.
대부분의 다른 캘리포늄 동위원소들은 알파 붕괴를 통해 퀴륨(Cm, 원자번호 96번)의 동위원소로 붕괴된다.
캘리포늄의 존재 흔적은 이 원소를 이용하는 설비 근처에서 발견된다.
이 원소는 물에 불용성이지만 일반 흙에 잘 들러붙는다.
대기권 핵실험 낙진에서도 소량이 발견된다.
질량수 249, 252, 253, 254를 가지는 캘리포늄 동위원소들이 핵폭발 뒤에 남은 방사성 먼지에서 발견되었다.
초신성에서 254Cf와 같이 약 60일의 반감기를 가지는 방사성 동위원소의 흔적이 발견되면서 캘리포늄이 초신성 폭발에서 생성될 수 있다는 주장이 있었나 캘리포늄의 스펙트럼이 초신성에서 아직까지 발견된 바 없고 약 60일의 반감기를 가지는 그 동위원소는 니켈-56인 것으로 밝혀졌다.
캘리포늄을 포함한 아메리슘(Am)부터 페르뮴(Fm)까지의 초우라늄 원소들은 오클로 천연원자로(Oklo natural nuclear fission reactor)에서 자연적으로 생성되었지만, 이 원소들은 짧은 반감기로 인해 오래 남지는 못한다.
이름은 실험과 이론을 넘나들며 현대 물리학계에 뛰어난 업적을 남긴 엔리코 페르미(Enrico Fermi)를 따라 명명되었다.
원자로에서 합성할 수 있는 최대의 원소이지만, 즉시 붕괴해 버린다.
현재는 성질이 잘 알려지지 않아 실용적인 용도가 없다.
가끔씩 연구용으로 사용된다.
노벨륨은 퀴륨을 탄소 이온으로 쪼개서 만들어진 원소이다.
모두가 방사성 동위원소이며, 반감기가 짧아서 화학적인 성질이 잘 알려지지는 않았다.
짧은 반감기를 가지는 방사성 초우라늄 악티늄족 원소로 캘리포늄에 붕소이온을 부딪쳐서 만들었다고 생각했지만 사실 이 물질은 동위체(258,259)의 혼합물이었다고 전해진다.
이 물질은 연구용 용도에 한정되며, 연구용의 것은 더 값싸게 얻을 수 있는 아메리슘에 산소 원자핵을 쪼이는 방법을 채택한다.
러더포듐(←) 또는 쿠르차토븀(←)은 화학 원소로 기호는 Rf(←), 원자 번호는 104이다.
러더포듐은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다.
러더포듐의 제일 안정된 동위 원소는 265Rf이며, 반감기는 약 13 시간이다.
이 원소는 대부분 잘 쓰이지 않으며, 이 원소에 대해 조금밖에 알려지지 않은 상태이다.
러더포듐은 초악티늄족 원소의 첫 번째 원소이며, 화학적으로 하프늄과 비슷하다고 예견되어왔다.
러더포듐(뉴질랜드태생의 영국 핵 과학자인 어니스트 러더퍼드에서 명명됨) 은 기록상으로 1964년 구소련의 더브나에 있는 Joint Nuclear Research Institute에서 처음으로 합성되었다.
더브늄은 1968년 소비에트 연방의 두브나에 위치한 합동 원자력 연구소에서 최초로 발견되었다.
더브늄은 인공적으로 만들어진 강한 방사성 원소이다.
더브늄의 제일 안정된 동위 원소는 268Db이며, 반감기는 약 32 시간이다.
더브늄은 아메리슘과 네온 원자핵을 부딪쳐서 합성되었다.
이 원소가 발견이 된 1968년은 냉전시대이다보니 소련과 미국 사이에 이 원소의 명칭을 명명하는 것에 대해서 논쟁이 일어났다.
소련은 덴마크의 물리학자 닐스 보어에 유래하는 닐스보륨(영어:Nielsbohrium, 기호:Ns)을 제안하고, 미국은 독일의 물리학자 오토 한에 유래하는 하늄(Hahnium, 기호:Ha, 한자:)을 제안했다.
보륨은 가속기 속에서 납과 크로뮴이 원자핵 반응함으로써 생긴다.
덴마크의 물리학자 닐스 보어(Niels Bohr)를 기리기 위해 붙여졌다.
보륨의 동위원소들은 주로 분을 넘기지 못한다.
그러나 보륨274나 273은 반감기가 90분 정도로 매우 긴 편이다.
또한 보륨은 휘발성이 있는 인공원소이며, 옥시클로라이드 화합물을 생성한다.
금속의 성질은 레늄과 유사하다는 것을 알 수 있었다.
가속기에서 납에 철 이온을 충돌시켜 만들어졌다.
알파 붕괴하여 시보귬을 생성하거나, 자발 핵분열으로 붕괴한다.
하슘은 오스뮴과 성질이 유사하고 휘발성의 산화물을 만들어낸다.
반감기는 가장 안정된 원자의 경우 16분 30초이다.
원자량이 277일 경우 비로소 안정적인 안정성의 섬에 속해있는 상태이다.
마이트너륨(←) 또는 마이트네륨(←)은 화학 원소로 기호는 Mt(←), 원자 번호는 109이다.
마이트너륨은 동위원소들이 대체적으로 불안정하여 반감기가 매우 짧은 편이다.
원자량 278이 가장 안정되어 있다.
입자가속기에서 비스무트에 철 원자핵을 충돌시켜 생성된 원소이다.
가장 불안정한 동위 원소의 반감기는 약 0.07초이며, 알파 붕괴하여 보륨이 된다.
1997년 발견되었고 오스트리아-스웨덴의 물리학자 리제 마이트너의 이름을 따서 명명되었다.
반감기가 매우 짧은 금속으로, 가장 긴 반감기가 11초 정도이고, 가장 짧은 반감기는 0.4마이크로초이다.
성질은 백금과 유사한 것으로 추정된다.
전자 배치는 니켈과 같다.(2가)
1994년 11월 9일, 독일의 다름슈타트 북부에 위치한 중이온 연구소에서 페터 아름브루스터와 고트프리트 뮌젠베르크에 의해 처음으로 합성되었다.
납-208에 니켈-62 이온을 충돌시켜서 몇 개의 다름슈타튬 원자가 검출된 바 있다.
11족인 인공 원소로, 반감기가 가장 긴 동위 원소는 원자량이 280이고, 반감기는 3.6초이다.
선형 가속기에서 니켈-64와 비스무트-209와 섞여있는 상태로 272Rg 원자 세개가 발견되었다.(비스무트 타겟에 니켈을 충돌시켰다.):
뢴트게늄이라는 이름은 2004년 11월 1일 빌헬름 콘라트 뢴트겐을 기리기 위해 채택되었다.
뢴트게늄의 동위 원소는 일곱 가지가 알려져 있다.
가장 안정적인 원소는 280Rg으로, 알파 붕괴하며 3.6초의 반감기를 가진다.
가장 짧은 수명을 가진 동위 원소는 272Rg으로, 알파 붕괴하며 반감기는 1.5 밀리초이다.
또 다른 동위 원소로 279Rg은 알파 붕괴하고 170 밀리초의 반감기를 가진다.
상대론적 양자화학에 의해 다른 11족 원소와 다르게 d9s2의 전자배치를 가진다.
가고시마는 다음 등을 가리킨다.
아비장(Abidjan)은 코트디부아르의 최대 도시이다.
한때 코트디부아르의 수도였지만 1983년에 수도가 북쪽으로 240km 떨어진 야무수크로로 이전되었다.
그러나 현재도 행정·경제의 중심지로서 사실상의 수도 기능을 맡고 있다.
디디에 드로그바의 고향이다.
클라이언트 서버 모델()은 서비스 요청자인 클라이언트와 서비스 자원의 제공자인 서버 간에 작업을 분리해주는 분산 애플리케이션 구조이자 네트워크 아키텍처를 나타낸다.
웹 시스템도 확장된 '클라이언트 서버 시스템'으로 분류되나, 일반적으로는 클라이언트 서버 시스템이라고 하면 웹 시스템이 나오기 이전의, 사용자 PC에는 클라이언트가 설치되어 화면을 처리하고 서버에서는 자료를 처리하는 시스템을 일컫는다.
클라이언트()는 서비스를 사용하는 사용자 혹은 사용자의 단말기를 가리키는 말이다.
서버(Server)란 서비스를 제공하는 컴퓨터이며, 다수의 클라이언트를 위해 존재하기 때문에 일반적으로 매우 큰 용량과 성능을 가지고 있었다.
그러나 웹 2.0에서는 클라이언트이자 동시에 서버인 환경이 많아지면서 변화가 일고 있다.
클라이언트-서버 구조로 된 네트워크 프로그램을 작성하거나, 특정 시스템이 클라이언트-서버 구조로 만들어져 있다는 것은 클라이언트와 서버가 각자의 역할에 맞게 구성됨을 말한다.
대표적인 예로는 월드 와이드 웹이 있다.
웹사이트에서는 웹 서버(IIS, Apache)가 서버 역할을 하고, 사용자가 쓰는 웹 브라우저(파이어폭스 또는 MS의 인터넷 익스플로러)가 클라이언트 프로그램이 된다.
그러나, 근래는 네트워크 응용 프로그램들의 기능이 고도화되어 클라이언트이면서 동시에 서버이거나, 그 역인 예도 종종 볼 수 있다.
또한 X 윈도 시스템도 클라이언트-서버 구조의 한 예이다.
클라이언트는 서버와 동일한 컴퓨터에 존재할 수도 있고 네트워크를 통하여 서버와 연결되어 있을 수도 있다.
그러므로 원격지에서도 X 응용 프로그램을 쉽게 불러올 수 있다.
클라이언트 서버 컴퓨팅.
클라이언트인 데스크톱 컴퓨터나 노트북 컴퓨터는 네트워크를 통해 클라이언트 컴퓨터에 다양한 서비스 및 기능을 제공하는 서버와 연결된다.
이처럼 클라이언트/서버 컴퓨터 간 컴퓨터의 처리 작업은 서로 분리되었다.
클라이언트가 사용자 입력에 초점을 맞춘 반면, 서버는 공유 데이터의 처리 및 저장, 웹 페이지 지원, 또는 네트워크 활동 관리 등의 역할을 수행한다.
컴퓨터 네트워크에서 클라이언트(client, )는 네트워크를 통하여 서버라는 다른 컴퓨터 시스템 상의 원격 서비스에 접속할 수 있는 응용 프로그램이나 서비스를 말한다.
구체적으로 말하면 클라이언트-서버 구조에서 서버에서 그 서버가 제공하는 서비스를 요청하고, 또는 서비스 요청을 위해 필요 인자를 서버가 원하는 방식에 맞게 제공하며, 서버로부터 반환되는 응답에 사용자에게 적절한 방식으로 표현하는 기능을 가진 프로그램이나 시스템이다.
클라이언트 서버 모델은 아직도 오늘날 인터넷에 쓰이고 있으며 여기서 사용자는 인터넷 프로토콜 스위트를 통한 원격 시스템을 통하여 서비스 기능에 접속할 수 있다.
웹 브라우저는 웹 서버로 접속하여 화면 출력을 위한 웹 페이지를 수신하는 대표적인 클라이언트이다.
대부분의 사람들은 이메일 클라이언트를 사용하여 인터넷 서비스 제공업체의 메일 보관 서버로부터 전자 메일을 받는다.
채팅은 여러 대의 클라이언트를 사용하는데, 어떠한 채팅 프로토콜이 쓰이느냐에 따라 그 수가 다양하다.
게임 클라이언트는 일반적으로 컴퓨터용 멀티플레이어 온라인 게임 소프트웨어에 의지한다.
개인용 컴퓨터와 워크스테이션에서 클라이언트와 서버 운영 체제의 차이는 단순히 마케팅 문제일 뿐이다.
서버 버전은 더 많은 운영 체제 구성 요소를 포함할 수 있어서 다중 동시 로그인을 허용하며 더 확장적이다.
반면 클라이언트 버전은 더 많은 최종 사용자 소프트웨어를 포함할 수 있다.
클라이언트는 일반적으로 팻 클라이언트, 씬 클라이언트, 하이브리드 클라이언트로 나뉜다.
팻 클라이언트(fat client)는 리치 클라이언트(rich client), 씩 클라이언트(thick client)라고도 하며 스스로 다량의 데이터를 처리하는 클라이언트로 서버에 꼭 의지하지는 않는다.