问题：$\mathrm{KIO}_{3}$ 常用作食盐中的补碘剂, 可用“氯酸钾氧化法”制备, 该方法的第一步反应为

$6 \mathrm{I}_{2}+11 \mathrm{KCIO}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=6 \mathrm{KH}\left(\mathrm{IO}_{3}\right)_{2}+5 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{Cl}_{2} \uparrow$ 。下列说法错误的是 选项：(A)产生 $22.4 \mathrm{~L}$ (标准状况) $\mathrm{Cl}_{2}$ 时, 反应中转移 $10 \mathrm{~mole}^{-}$ (B)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $11: 6$ (C)可用石灰乳吸收反应产生的 $\mathrm{Cl}_{2}$ 制备漂白粉 (D)可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\mathrm{IO}_{3}^{-}$的存在
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：0

问题：我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 选项：(A)陶瓷烧制 (B)黑火药 (C)造纸术 (D)合成结晶牛胰岛素
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3

问题：工业上电解熔融 $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 和冰晶石 $\left(\mathrm{Na}_{3} \mathrm{AlF}_{6}\right)$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是 选项：(A)半径大小: $\mathrm{r}\left(\mathrm{Al}^{3+}\right)<\mathrm{r}\left(\mathrm{Na}^{+}\right)$ (B)电负性大小: $\chi(\mathrm{F})<\chi(\mathrm{O})$  (C)电离能大小: $\mathrm{I}_{1}(\mathrm{O})<\mathrm{I}_{1}(\mathrm{Na})$ (D)碱性强弱: $\mathrm{NaOH}<\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：0

问题：周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛, 甲烷具有较大的燃烧热 $\left(890.3 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}\right)$, 是常见燃料;

$\mathrm{Si} 、 \mathrm{Ge}$ 是重要的半导体材料, 硅晶体表面 $\mathrm{SiO}_{2}$ 能与氢氟酸 $\mathrm{HF}$, 弱酸)反应生成 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SiF}_{6}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SiF}_{6}\right.$ 在水中完 全电离为 $\mathrm{H}^{+}$和 $\left.\mathrm{SiF}_{6}^{2-}\right) ; 1885$ 年德国化学家将硫化锗 $\left(\mathrm{GeS}_{2}\right)$ 与 $\mathrm{H}_{2}$ 共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗; 下列化学反应表示正确的是 选项：(A)$\mathrm{SiO}_{2}$ 与 $\mathrm{HF}$ 溶液反应: $\mathrm{SiO}_{2}+6 \mathrm{HF}=2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SiF}_{6}^{2-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (B)高温下 $\mathrm{H}_{2}$ 还原 $\mathrm{GeS}_{2}: \mathrm{GeS}_{2}+\mathrm{H}_{2}=\mathrm{Ge}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ (C)铅蓄电池放电时的正极反应: $\mathrm{Pb}-2 \mathrm{e}^{-}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\mathrm{PbSO}_{4}$ (D)甲烷的燃烧: $\mathrm{CH}_{4}(g)+2 \mathrm{O}_{2}(g)=\mathrm{CO}_{2}(g)+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g) \quad \Delta \mathrm{H}=890.3 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline A & $\begin{array}{l}\text { 向盛有 } \mathrm{FeSO}_{4} \text { 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液, 振荡, } \\
\text { 再滴加几滴新制氯水, 观察溶液颜色变化 }\end{array}$ & $\mathrm{Fe}^{2+}$ 具有还原性 \\
\hline B & $\begin{array}{l}\text { 向盛有 } \mathrm{SO}_{2} \text { 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液, 振荡, 加热 } \\
\text { 试管, 观察溶液颜色变化 }\end{array}$ & $\mathrm{SO}_{2}$ 具有漂白性 \\
\hline $\mathrm{C}$ & $\begin{array}{l}\text { 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水, 振荡, 观察溶 } \\
\text { 液颜色变化 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\mathrm{Br}_{2} \text { 的氧化性比 } \mathrm{I}_{2} \\
\text { 的强 }\end{array}$ \\
\hline D & 用 $\mathrm{pH}$ 计测量醋酸、盐酸的 $\mathrm{pH}$, 比较溶液 $\mathrm{pH}$ 大小 & $\begin{array}{l}\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH} \text { 是弱 } \\
\text { 电解质 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular} 选项：(A)A (B)$\mathrm{B}$ (C)C (D)$\mathrm{D}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3

问题：古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中 “汲水而上, 入于釜中煎炼, 顷刻结盐, 色成至白” 的描述, 涉及的物质分离操作为 选项：(A)趁热过滤 (B)萃取分液 (C)常压蒸馏 (D)浓缩结晶
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3

问题：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（　　） 选项：錀   第七周期 镭　第七周期 (C)铼　第六周期 (D)氡　第六周期
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：0

问题：实验室制备下列气体, 能实现的是 选项：(A)$\mathrm{Cl}_{2}: \mathrm{MnO}_{2}$ 与稀 $\mathrm{HCl}$ 溶液混合 (B)$\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}: \mathrm{CaC}_{2}$ 与 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 混合 (C)$\mathrm{CO}_{2}$ : 加热饱和 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液 (D)$\mathrm{SO}_{2}: \mathrm{Cu}$ 丝与稀 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 混合
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：下列说法错误的是 选项：(A)新榨油脂不及时干燥脱水易变质 (B)聚氯乙烯可制作食品内包装材料 (C)维生素 C 可作预包装食品抗氧剂 (D)卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：1

问题：NO 与 $\mathrm{CO}$ 是燃油汽车尾气中的两种有害气体, 常温常压下它们之间的反应:

$\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})=\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{~N}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta H=-374.3 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{~K}=2.5 \times 10^{60}$, 反应速率较小。有关该反应的说法正确 的是 选项：(A)$\mathrm{K}$ 很大, $\mathrm{NO}$ 与 $\mathrm{CO}$ 在排入大气之前就已反应完全 (B)增大压强, 平衡将向右移动, $\mathrm{K}>2.5 \times 10^{60}$ (C)升高温度, 既增大反应速率又增大 $\mathrm{K}$ (D)选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3

问题：$N_{\mathrm{A}}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 选项：(A)$1 \mathrm{molHC} \equiv \mathrm{CH}$ 分子中所含 $\sigma$ 键数为 $5 N_{\mathrm{A}}$ (B)$1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液含 $C O_{3}^{2-}$ 的数目为 $0.1 N_{\mathrm{A}}$ (C)$78 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 与足量水完全反应, 电子转移数为 $N_{\mathrm{A}}$ (D)标准状况下, $2.24 \mathrm{~L} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}$ 所含氢原子数为 $0.6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：下列实验操作或方法, 目的可实现的是

\begin{tabular}{|l|l|l|}
\hline & 操作或方法 & 实验目的 \\
\hline A & 向末知弱酸性试液中滴加含有 $\mathrm{SCN}^{-}$的溶液 & 确证试液中 $\mathrm{Fe}^{2+}$ 存在 \\
\hline B & $\begin{array}{l}\text { 等体积 } 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{Ag}^{+} \text {和 }\left[\mathrm{Ag}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]^{+} \text {溶液分别与大 } \\
\text { 量 } 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \text { 葡萄糖碱性溶液形成银镜 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 判断多步过程中, 分步反应 } \\
\text { 速率与浓度的关系 }\end{array}$ \\
\hline C & $\begin{array}{l}\text { 稀 } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \text { 酸化 } \mathrm{n}\left(\mathrm{KBrO}_{3}\right): \mathrm{n}(\mathrm{KBr})=1: 5 \text { 的混合液替 } \\
\text { 代溴水 }\end{array}$ & 降低液溴的财存与使用风险 \\
\hline $\mathrm{D}$ & $\begin{array}{l}\text { 向 } 0.1 \mathrm{~mol}^{2} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3} \text { 溶液中缓慢滴加 } 0.2 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \\
\text { 盐酸 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 由浑浊情况测定单质硫的溶 } \\
\text { 解度 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular} 选项：(A)A (B)$\mathrm{B}$ (C)C (D)D
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰, 2060 年实现碳中和, 这对于改善环境, 实现绿 色发展至关重要。碳中和是指 $\mathrm{CO}_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和 最直接有效的是 选项：(A)将重质油裂解为轻质油作为燃料 (B)大规模开采可燃冰作为清洁燃料 (C)通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 (D)研发催化剂将 $\mathrm{CO}_{2}$ 还原为甲醇
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：我国嫦娥五号探测器带回 $1.731 \mathrm{~kg}$ 的月球土壤, 经分析发现其构成与地球士壤类似土壤 中含有的短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$, 原子序数依次增大, 最外层电子数之和为 $15, \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、$ $\mathrm{Z}$ 为同周期相邻元素, 且均不与 $\mathrm{W}$ 同族, 下列结论正确的是 选项：(A)原子半径大小顺序为 $\mathrm{W}>\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$ (B)化合物 XW 中的化学键为离子键 (C)$\mathrm{Y}$ 单质的导电性能弱于 $\mathrm{Z}$ 单质的 (D)$\mathrm{Z}$ 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：1

问题：北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海 外投产等, 均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 选项：(A)冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $\mathrm{H}_{2}$ 为氧化性气体 (B)飞船返回舱表层材料中 玻璃纤维属于天然有机高分子 (C)乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 (D)核电站反应堆所用轴棒中含有的 ${ }_{92}^{235} \mathrm{U}$ 与 ${ }_{92}^{238} \mathrm{U}$ 互为同位素
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3

问题：实验室进行粗盐提纯时, 需除去 $\mathrm{Ca}^{2+} 、 \mathrm{Mg}^{2+}$ 和 $\mathrm{SO}_{4}^{2-}$, 所用试剂包括 $\mathrm{BaCl}_{2}$ 以及 选项：(A)$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{NaOH} 、 \mathrm{HCl}$ (B)$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{HCl} 、 \mathrm{KOH}$ (C)$\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{HNO}_{3} 、 \mathrm{NaOH}$ (D)$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{NaOH} 、 \mathrm{HNO}_{3}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：0

问题：劳动开创末来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

\begin{tabular}{|l|l|l|}
\hline 选项 & 劳动项目 & 化学知识 \\
\hline $\mathrm{A}$ & 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 & $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 可与酸反应 \\
\hline
\end{tabular}



\begin{tabular}{|l|l|l|}
\hline B & 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 & 熟石灰具有碱性 \\
\hline C & 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 & 铁与 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 高温下会反应 \\
\hline D & 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 & 铝能形成致密氧化膜 \\
\hline
\end{tabular} 选项：(A)A (B)$B$ (C)$\mathrm{C}$ (D)$\mathrm{D}$
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：0

问题：以熔融盐为电解液, 以含 $\mathrm{Cu} 、 \mathrm{Mg}$ 和 $\mathrm{Si}$ 等的铝合金废料为阳极进行电解, 实现 $\mathrm{Al}$ 的 再生。该过程中 选项：(A)阴极发生的反应为 $\mathrm{Mg}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mg}^{2+}$ (B)阴极上 $\mathrm{Al}$ 被氧化 (C)在电解槽底部产生含 $\mathrm{Cu}$ 的阳极泥 (D)阳极和阴极的质量变化相等
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：2

问题：为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果, 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化 的 3\% NaCl 溶液中。一段时间后, 取溶液分别实验, 能说明铁片没有被腐蚀的是 选项：(A)加入 $\mathrm{AgNO}_{3}$ 溶液产生沉淀 (B)加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 (C)加入 KS(C)溶液无红色出现 (D)加入 $\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]$ 溶液无蓝色
答案（0=A，1=B，2=C，3=D）：3