デボン紀には、海水面が下降するよりも以前、サンゴ礁が形成されていた。このサンゴ堡礁はグレート・バリア・リーフともよく似たものである。今日でもネイピア山脈やニンビン山脈で見られ、トンネルクリーク川やウィンジャナ渓谷、ゲイキ渓谷などが代表的である。この地域は自然地理学上の地域分類としてはキンバリー区と呼ばれ、西オーストラリア楯状地地区の一部である。キンバリー区はキングレオポルド山脈・デュラック山脈・レヴェック台地・ブラウズ低地・ロンドンデリー台地・マン・マン湖などを含む。
キンバリー地域はオーストラリアで最も早くから人類の定住した地域の1つであり、約4万年前には現在のインドネシアにあたる島々から人類が上陸していた。1879年にアレキサンダー・フォレストはピルバラ地域沿岸部よりノーザンテリトリーへ向けての探検を行い、この地域に訪れた最初のヨーロッパ人となった。1881年に牧羊家たちがキンバリー地区南部に土地を入手し、2年後にヒツジの飼育を始めた。1885年には豊かな牧草地を求めてたくさんの家畜がオーストラリア東部の他の州からも引き連れて来られ、入植地はさらに増えた。また、1881年にはこの地域の各地で金が発見されるようになり、1885年にホールズクリーク近辺で金が発見されてからは牧畜関係以外のヨーロッパ人も到来した。
面積は423,517km²であり、西オーストラリア州の6分の1を占める。また、日本のおよそ1.1倍にあたる。人口はおよそ38000人。年に4.8パーセントの人口増加率を誇っており、これは西オーストラリア州全体での増加率の約3倍にもなる。人口分布はかなり均等で、人口2千人を超える街はブルーム(約15000人)、ダービー(約3600人)、カナナラ(約5000人)のみである。この地域の人口のおよそ3分の1はアボリジニである。
キンバリー地域(Kimberley)は、オーストラリア・西オーストラリア州を9つに分けた地域区分のうちの1つ。最も北の地域にあたり、北にティモール海、西にインド洋、南にピルバラ、東にノーザンテリトリーと接している。キンバリーという名称は、南アフリカ共和国の著名なダイヤモンド産出地であるキンバリー市にちなむ。もともと景観が似通っているためつけられたものであったが、のちに当地にもダイヤモンド鉱山が発見され、さらなる類似点となった。
小布施町の名産品である栗菓子を商う市村家が、江戸時代中期に興した酒の蔵元。現代の小布施町は、古風な街並みが保存されていて訪れる旅行者が多い。桝一市村酒造場も日本酒を醸造・出荷するだけでなく「本店」で直売しているほか、系列には宿泊ができる「桝一客殿」や飲食店「蔵部」などの観光施設がある。
タリンの生まれ。タリン音楽院でフルートを学んだが、1980年に父ネーメがアメリカに出国したのに便乗してアメリカに渡り、ボストンのニューイングランド音楽院でドリオ・アンソニー・ドワイヤーとロイス・シェーファーにフルートを学んだ。またカーネギー・メロン大学でジュリアス・ベイカーの指導も受け、音楽の修士号を取得した。1994年から1998年までスペイン放送交響楽団の首席フルート奏者を務め、以後はソリストとしてスペイン国内のオーケストラはもとよりエーテボリ交響楽団、デトロイト交響楽団や日本フィルハーモニー交響楽団などに客演している。
主に、薬学部の上位に連続した形で設置され、博士前期課程（修士課程）および博士後期課程（博士課程）あるいはそれに相当する課程で構成される。学位は、修士課程は修士（薬科学）を、博士課程は博士（薬学）博士（薬科学）を修めることができる。包摂する領域を掲げる研究科、専攻またはコースは、それに相当する専攻名称等に応じた学位を修める。修士課程の薬学専攻修士（薬学）は、薬剤師教育6年制の誕生により、2009年度を最後に募集停止した。
薬学研究科（やくがくけんきゅうか、英称：The Graduate School of Pharmaceutical Sciences）は、日本の大学院研究科のうち、薬学に関する高度な教育・研究を行う機構の1つである。具体的な研究分野については薬学部も参照。
元素の当量を示す場合、原子量を原子価で除した値のグラム数をグラム当量と呼ぶ。すなわち、相手の原子価1モル相当と結合する原子の質量がグラム当量となる。グラム当量は倍数比例の法則など化学量論が確立する過程において、酸素と結合する元素の重量で化学反応の量的関係を定義した時代に定義された量である。したがって、もともとのグラム当量の定義は「酸素7.999 gと結合する元素のグラム重量」が各元素のグラム当量である。酸素と反応しない元素に関しては、酸素と反応する第3の元素のグラム当量を介して定義された。今日においては、元素間の当量関係が取り上げられる古典的な化学論を学習する機会くらいなので、グラム当量を使用することは稀である。言い換えると、今日では物質の量的関係を示す場合は、物質量（いわゆる「モル数」）を使用することが通例であり、重量を使う場面は極めて少ない。酸・塩基については、（分子量または式量）／価数、すなわち1 molの水素イオンを授受する酸・塩基のグラム数を1グラム当量とし、酸化剤・還元剤については、（分子量または式量）／授受する電子の数、すなわち1 molの電子を授受する酸化剤・還元剤のグラム数を1グラム当量とする。例えば、2価の酸である硫酸の分子量を98とすると、硫酸の1グラム当量は49 gである。98 gの硫酸は2グラム当量となる。初歩の学習者には質量を表す「グラム当量」と、酸・塩基が授受する水素イオンの物質量、酸化剤・還元剤が授受する電子の物質量に相当する「グラム当量数」との混同が見受けられるので注意されたい。