騎兵用の剣が比較的長めとの刀身を持つのに対し、密集方陣を組んで敵味方が掴み合いができるほどの距離で戦う歩兵の場合、とり回しがよく周囲の味方を傷つけにくい短めの剣が好まれた。ただし歩兵戦闘においても乱戦状態で1対1の戦闘が散発するのを好むゲルマン人などは比較的刀身の長めの剣を使用していたので、ショートソードを歩兵用、ロングソードを騎兵用と分類するのは誤りである。刀剣の長短の定義は原則的には用者の体格との対比となるので、また騎乗時のみの使用を前提とした刀剣はほぼ存在せず、下馬して歩兵として使用する場合もした後（歩兵時）でも扱えることを目的とした剣も多数あるためショートソードとロングソードを明確に区別することはできない。またショートソードとナイフも「歩兵が片手で使う刃物」であるため両者を長さで区別することはできない。
そもそも、ロングソードはかなり広義の意味を持つので、いくつか解釈が存在する。1.かつてショートソードは単に剣（ソード）と呼ばれていた。しかし騎兵が現れるようになると剣では馬上から歩兵に届かなくなった。長い剣を作ると重量も増すため扱いづらく、かと言って細長く作ると強度が足りず、馬上で扱える剣を作ることはできなかった。そのため当分のあいだは槍や矛が騎兵の武器とされた。しかし冶金技術の向上により細長くても十分な強度を持つ剣を作ることができるようになった。騎兵が馬上から突くための剣、これがロングソードの誕生である。とするように刀身長の長めの片手剣を意味する場合2.13世紀ごろから甲冑の発展により防御をある程度甲冑に依存することで使用可能となった両手持ちの長剣を意味する場合。1に関しては主にTRPGや創作物において使用される定義であり、欧州の伝統剣術の世界では「ロングソード」と言った場合、両手剣を意味するほうが一般的である。
近年、ドイツ統一の日にはベルリンのブランデンブルク門や6月17日通りでコンサートなどが開かれている。1997年からはモスク協会がドイツ統一の日に、ムスリムがドイツ社会の参加者であるという自己理解を深めるために「開かれたモスクの日 (Tag der offenen Moschee)」を行なっている。
2004年11月3日、当時連邦首相だったゲアハルト・シュレーダーは経済活性化のために祝日としてのドイツ統一の日を廃止することを求め、従来行なわれている再統一記念行事は10月の第1日曜日に行うことを提案した。ところがこの提案に対しては連邦大統領のホルスト・ケーラーや連邦議会議長のヴォルフガング・ティールゼなど多方面から批判された。シュレーダーのこの求めについて、一部の市民からは労働時間の増大になるとして怒りを買い、また別の市民からは祝日を軽んじるものだという意見が挙がった。ドイツ統一の日の祝日廃止構想は短期的に活発な議論となったが、まもなく立ち消えた。
統一条約は8月23日に署名されたが再統一ドイツでは条約署名も10月3日に祝ったため、1990年の西ドイツ地域では6月17日と10月3日が祝日となった。とくに1990年10月3日はドイツ統一旗がベルリンの帝国議会議事堂に掲げられた。国法学上、ドイツ再統一は東ドイツがドイツ連邦共和国基本法の効力下に編入されたものである。このような憲法の移行によって再統一は東ドイツ市民や自由選挙で選出された人民議会が望んだように迅速に行なうことができた。
1990年10月3日のドイツ再統一後、当初は1989年にベルリンの壁が崩壊した日である11月9日が国民の祝日に指定されていた。ところが、この日は1923年のヒトラー・ルーデンドルフ一揆、1938年の水晶の夜がそれぞれ起こった日でもあり、祝日とするのは不適切であると考えられたため、再統一ドイツが成立した10月3日を国民の祝日とした。※ドイツの歴史における11月9日については、「特異日」も参照すること。
唯一確認されている同位体オガネソン294は半減期が非常に短いため、化学的な性質は実験的に調べられていない。同様の理由で、オガネソンの同位体はまだ合成されていない。ただし、理論的な化合物の計算は1964年から行われてきた。元素のイオン化エネルギーが十分に高いと酸化は難しくなり、そのため貴ガス等の酸化数は通常は0になるが、オガネソンはそうではないようである nevertheless, this appears not to be the case.。二原子分子Og₂の計算では、化学結合相互作用はHg₂で計算されるものとほぼ等価であり、また結合解離エネルギーは6 kJ/molでRn₂の約4倍である。最も著しいのは、結合長がRn₂よりも0.16 Åも短く、結合相互作用が強いことを示している。一方、化合物OgH⁺の結合解離エネルギー（プロトン親和力）はRnH⁺と同程度である。OgH中のオガネソンと水素の間の結合は非常に弱いと予測され、真の化学結合というよりは純粋なファンデルワールス力とみなしうる。一方、電気陰性度が高いことから、例えばコペルニシウムやフレロビウム等よりも安定な原子を作るように考えられる。酸化数+2や+4を取ると、フッ化物OgF₂やOgF₄が存在しうる。7p1/2小軌道の結合が強いため、酸化数+6の状態は不安定である。これは、オガネソンに異常な反応性を与えているのと同じスピン軌道相互作用が理由である。例えば、オガネソンとフッ素分子の反応によりOgF₂を形成する反応は106 kcal/molのエネルギーを放出し、そのうち約46 kcal/molはこれらの相互作用に由来している。対照的に、RnF₂の場合、形成エネルギー49 kcal/molのうちスピン軌道相互作用の寄与分は約10 kcal/molである。同じ相互作用がOgF₄の四面体形分子構造を安定化させている。XeF₄やRn₄は平面四角形分子構造を持つ。Og-F結合は恐らく共有結合ではなくイオン結合であり、フッ化オガネソンは不揮発性であると考えられる。OgF₂は、オガネソンの高い電気陽性度のため、部分的にイオン化していると考えられる。（恐らくキセノンとラドンを除く）他の貴ガスと異なり、オガネソンは塩素とOg-Cl結合を形成するのに十分な電気陽性度を持つと予測されている。