1889年（明治22年）8月6日、愛知県碧海郡刈谷町大字熊字本屋敷（旧・碧海郡熊村、現・刈谷市八幡町）に生まれた。父親の河目正平は碧海郡熊村出身であり、刈谷藩の藩校である文礼館の教員を務めていた。母親の徳丸あやは刈谷藩江戸屋敷に生まれ、10歳の時に刈谷に移住していた。悌二は次男であり、兄1人と姉2人がいる。翌年の1890年（明治23年）には父の正平が死去した。1896年（明治29年）には刈谷尋常小学校に入学し、尋常小学校卒業後の1900年（明治33年）には刈谷町外七ヶ村組合立亀城高等小学校（現・刈谷市立亀城小学校）に入学した。1903年（明治37年）には高等小学校を卒業し、寄宿舎に下宿しながら愛知県立第二中学校（現・愛知県立岡崎高等学校）に通った。1908年（明治41年）には愛知県立第二中学校を卒業（第9回生）。上京して東京美術学校（現・東京藝術大学）西洋画科予備科に入学。木炭画を描いたのは東京美術学校の入学試験が初めてだったという。7月には予備科を修了して本科に入学。同期には平澤文吉、牧野虎雄、三宅鏙吉、川上四郎、栗原誠ら31人がおり、河目と同じく童画を描いた川上とは晩年まで交友を続けている。先輩には藤田嗣治や萬鉄五郎らがいる。このころには都市を中心に市民意識が高まりを見せており（大正デモクラシー）、日本の芸術界にはポスト印象派の絵画などが紹介された。河目が東京美術学校に入学した時には姉も東京で教員をしており、上京した母も含めた3人は河目が東京美術学校を卒業するまで一緒に暮らした。1年時には長原孝太郎、2年時には和田英作、3年時には藤島武二、4年時には黒田清輝が指導教官であり、他には岡田三郎助、中村勝治郎、小林万吾、田辺至の指導も受けている。1913年（大正2年）に東京美術学校西洋画科を卒業（第22回生）し、1914年（大正3年）1月には横須賀重砲兵第一連隊に入隊。9月には脛を負傷して横須賀衛生病院に入院し、退院後の12月に伍長として除隊した。
外れ値（はずれち、英: outlier）は、統計学において、他の値から大きく外れた値のこと。測定ミス・記録ミス等に起因する異常値とは概念的には異なるが、実用上は区別できないこともある。ロバスト統計では、外れ値に対しての頑健性確保を重視する。英語のoutlierには、「他より著しく異なるため一般的結論を導けない人や物や事実」を指す意味もある。
東京都杉並区出身。日本大学法学部卒業後。大手メーカーに勤務し、入社9年目に突然写真家になることを決意して、夜間の写真学校である「現代写真研究所」（当時の所長は、藤本四八）に入学した。竹内敏信ゼミを経て現在も竹内敏信に師事している。会社員（化学メーカー）を続けながら、写真作家活動をしていることで、二束わらじとして知られていたが、2014年初旬に会社員を辞めた。
1754年3月31年に、デンマーク国王、フレデリク5世の31歳の誕生日にDet Kongelige Danske Skildre-, Billedhugger- og Bygnings-Academie i Kiøbenhavn （コペンハーゲンのデンマーク王立肖像画、彫刻、建築アカデミー）として設立された。1771年に、Maler-, Billedhugger- og Bygnings-Academiet、1814年にDet Kongelige Academie for de skjønneに改名された。現在の名前は1968年に、アカデミーの教育部門が国立の教育機関に改組された時に改名された。美術院の建物はシャルロッテンボー宮殿の中にあった。1795年のコペンハーゲンの大火の後の復興のための建築のブームに対して美術院への役割は増加した。
デンマーク王立美術院（デンマーク語: Det Kongelige Danske Kunstakademi、英訳例: Royal Danish Academy of Fine Arts)は1754年に創立されたデンマークの美術学校である。絵画、彫刻、建築、写真、映像芸術の教育や研究が行われている。
温度 T で化学平衡にある系に、圧力 p を一定に保ったまま外部から微小な熱量 d′Q を加えた結果、温度が T + dT に変化したとする。また、温度の変化に伴って反応 aA + bB → cC + dD がわずかに進み、化学成分 A, B, C, D の物質量がそれぞれ nA−adξ, nB−bdξ, nC+cdξ, nD+ddξ に変化したとする。定圧過程では加えられた熱量 d′Q は系のエンタルピー変化 dH に等しいから、d′Q と dT の関係は次式で与えられる。ここで Cₚ,ₙ は、組成が n に固定された系の定圧熱容量に相当する。というのは、定圧条件下で外部から微小熱量 d′Q > 0 を加えたときに、仮に化学反応が正方向にも逆方向にも進まなかったなら dξ = 0 となるので、系の温度上昇が d′Q/Cₚ,ₙ に等しくなるからである。ルシャトリエの原理より、可逆反応が起こるときの温度上昇 dT は、化学成分 A, B, C, D の物質量が固定されたときの温度上昇より小さくなければならない。したがって定圧過程において、一般に次の不等式が成り立つ。吸熱反応では ΔᵣH(neq) > 0 であり、発熱反応では ΔᵣH(neq) < 0 である。吸熱反応ではルシャトリエの原理より dξ/dT > 0 となるから、温度が高くなると反応は正の向きに進み生成物の量が増える。発熱反応では dξ/dT < 0 となるから、温度が高くなると反応は逆向きに進み生成物の量が減る。温度を下げたときは逆に、吸熱反応では生成物の量が減り、発熱反応では生成物の量が増える。温度を変えたときに可逆反応がどちら向きに進むかは、ルシャトリエの原理と反応熱の符号から分かる。しかし、反応がどの程度進むかについては、ルシャトリエの原理からは何もいえない。ファントホッフの式を使うと、可逆反応がどの程度進むかを標準反応エンタルピー ΔᵣH°(T) から推定できる。何らかの方法で成分のフガシティー fᵢ や活量係数 γᵢ を見積もることができるなら、推定の精度は上がる。あるいは系を理想気体または理想希薄溶液とみなせる場合は、可逆反応がどの程度進むかを ΔᵣH°(T) から定量的に予測できる。