Solubility of CaHPO4 2H2O in the quaternary system Ca(OH)2-H3PO4-NaCl-H2O at 25 C (1974)

Solubility of CaHPO<sub>4</sub> · 2H<sub>2</sub>O was determined in the quaternary system Ca(OH)<sub>2</sub> - H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> - NaCl - H<sub>2</sub>O at 25 °C in the pH range 4.39-6.38; ionic strengths of the saturated solutions varied from 0.00485 to 0.545, Satisfactory constancy in the solubility product, ( <mml:math xmlns:mml="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mml:mrow><mml:msub><mml:mi>K</mml:mi> <mml:mrow><mml:mtext>sp</mml:mtext></mml:mrow> </mml:msub> <mml:mo>=</mml:mo> <mml:mrow><mml:mo>[</mml:mo> <mml:mrow> <mml:msup><mml:mrow><mml:mtext>Ca</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mrow><mml:mn>2</mml:mn> <mml:mo>+</mml:mo></mml:mrow> </mml:msup> </mml:mrow> <mml:mo>]</mml:mo></mml:mrow> <mml:mo>⋅</mml:mo> <mml:mrow><mml:mo>[</mml:mo> <mml:mrow> <mml:msubsup><mml:mrow><mml:mtext>HPO</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mn>4</mml:mn> <mml:mrow><mml:mn>2</mml:mn> <mml:mo>-</mml:mo></mml:mrow> </mml:msubsup> </mml:mrow> <mml:mo>]</mml:mo></mml:mrow> <mml:mo>⋅</mml:mo> <mml:msub><mml:mi>γ</mml:mi> <mml:mrow> <mml:msup><mml:mrow><mml:mtext>Ca</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mrow><mml:mn>2</mml:mn> <mml:mo>+</mml:mo></mml:mrow> </mml:msup> </mml:mrow> </mml:msub> <mml:mo>⋅</mml:mo> <mml:msub><mml:mi>γ</mml:mi> <mml:mrow> <mml:msubsup><mml:mrow><mml:mtext>HPO</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mn>4</mml:mn> <mml:mrow><mml:mn>2</mml:mn> <mml:mo>-</mml:mo></mml:mrow> </mml:msubsup> </mml:mrow> </mml:msub> <mml:mo>=</mml:mo> <mml:mn>2.49</mml:mn> <mml:mo>±</mml:mo> <mml:mn>0.05</mml:mn> <mml:mo>×</mml:mo> <mml:msup><mml:mrow><mml:mn>10</mml:mn></mml:mrow> <mml:mrow><mml:mo>-</mml:mo> <mml:mn>7</mml:mn></mml:mrow> </mml:msup> <mml:mtext> </mml:mtext> <mml:msup><mml:mrow><mml:mtext>mol</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mn>2</mml:mn></mml:msup> <mml:mo>×</mml:mo> <mml:msup><mml:mn>1</mml:mn> <mml:mrow><mml:mo>-</mml:mo> <mml:mn>2</mml:mn></mml:mrow> </mml:msup> </mml:mrow> </mml:math> ) was obtained when (i) the ion activity coefficients, <i>γ</i> <sub><i>i</i></sub> , were calculated with the Debye-Hückel equation, <mml:math xmlns:mml="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mml:mrow><mml:mtext>log </mml:mtext> <mml:msub><mml:mi>γ</mml:mi> <mml:mi>i</mml:mi></mml:msub> <mml:mo>=</mml:mo> <mml:mo>-</mml:mo> <mml:mi>A</mml:mi> <mml:msubsup><mml:mi>Z</mml:mi> <mml:mi>i</mml:mi> <mml:mn>2</mml:mn></mml:msubsup> <mml:msqrt><mml:mi>I</mml:mi></mml:msqrt> <mml:mo>/</mml:mo> <mml:mrow><mml:mo>(</mml:mo> <mml:mrow><mml:mn>1</mml:mn> <mml:mo>+</mml:mo> <mml:mtext>B</mml:mtext> <mml:msub><mml:mi>α</mml:mi> <mml:mi>i</mml:mi></mml:msub> <mml:msqrt><mml:mi>I</mml:mi></mml:msqrt> </mml:mrow> <mml:mo>)</mml:mo></mml:mrow> <mml:mo>+</mml:mo> <mml:mn>0.0626</mml:mn> <mml:mtext> </mml:mtext> <mml:mi>I</mml:mi></mml:mrow> </mml:math> ; the value 0.0626 for the coefficient in the linear term was derived from the solubility data by utilizing a statistical procedure, and (ii) formation of an ion pair <mml:math xmlns:mml="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mml:mrow> <mml:msubsup><mml:mrow><mml:mtext>NaHPO</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mn>4</mml:mn> <mml:mo>-</mml:mo></mml:msubsup> </mml:mrow> </mml:math> was taken into account; a statistically derived value for the stability constant of this ion pair is 7.0 ± 2.4 1 × mol<sup>-1</sup>. The ion pair <mml:math xmlns:mml="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mml:mrow> <mml:msubsup><mml:mrow><mml:mtext>NaHPO</mml:mtext></mml:mrow> <mml:mn>4</mml:mn> <mml:mo>-</mml:mo></mml:msubsup> </mml:mrow> </mml:math> appears to have significant concentrations in physiological fluids.