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龟鳖目

龟鳖目（学名：Testudines）是脊索动物门爬行纲的一目，现存14科共341种各类龟、鳖，它们的肋骨进化成特殊的骨制和软骨护盾，称为龟甲。龟通常在陆上及水中都可以生活，并且有长时间在海中生活的海龟。龟是长寿的动物，自然环境中有超过百年寿命的纪录。如同多数爬行动物，龟是变温动物，但是由于体内新陈代谢的作用，棱皮龟的体温要高于周围环境水温。
龟鳖目下包括现存和已灭绝物种，龟鳖目祖先的化石记录最早可追溯到2亿2000万年前的半甲齿龟，甚至早于蛇、蜥蜴和鳄鱼，因此是世界上最古老的爬行动物之一。其下很多生物都活到了现在，并包括一些极度濒危物种。
自2000年起，由发起，每年5月23日订为世界龟鳖日。
形态学.
最大的龟是棱皮龟（"Dermochelys coriacea"），其背壳长度可达，重达。淡水龟体型一般比海龟小，但也有较大的物种，例如亚洲的鼋（"Pelochelys cantorii"）在少数情况下可以达到相同的大小。象龟属生物的体型也都很大，但并不是最大的龟，它们体长最多达到左右，重达。史上最大的龟是已灭绝的白垩纪末期生物古巨龟，已知其长达可达。后来更发现了大于古巨龟的骇龟。最小的龟是生活在非洲的斑点珍龟，其长度不超过，重不过。
用途.
饰物.
人类历史上，玳瑁曾作为宝石饰品之材料。目前玳瑁受到《濒临绝种野生动植物国际贸易公约》的保护，很多国家已禁止猎捕玳瑁，玳瑁产品也被禁止进出口。
文化.
饮食.
书中还有吃龟的记载，《诗经》中也提到以龟为食物，《小雅·六月》曾提到：“饮御诸友，龟鳖脍鲤。候谁在矣？张仲孝友”《大雅·韩奕》也载有：“其肴为何？龟鳖鲜鱼；其簌维何？维笋及蒲。”除玳瑁外，所有的龟鳖均可食用。《洛阳记》载：“各种禹时有神龟于洛水，负文列于背以授禹，文即治水文也。”《国语·周语》曰：“我姬氏出自天鼋”。《神农本草经》、《医林纂要》、《名医别录》、《药性论》、《临证指南医案》、《本草正宗》、《本草求真》等书对乌龟的药用作了详细的记述，《本草纲目》称“龟、鹿皆灵而有寿。龟首常藏向腹，能通任脉，故取其甲以补心、补肾、补血，皆以养阴也”。清光绪年间，金石学家王懿荣偶然在中药材上的「龙骨」片（龟甲）发现有古文字，即是后来的甲骨文。
占卜.
甲骨文之起源，即是中国商朝先民以龟甲作为卜具，先于龟甲钻孔，再以焚烧之草枝置于孔中，甲孔遇热便产生裂纹，以此观之吉凶。《说文解字》说「卜」即“灼剥龟也，象灸龟之形。一曰象龟兆之从横也”。即「卜」字可能是象烤龟壳之状或龟甲上烧出的裂纹。
神话.
《山海经》记载有“旋龟”，“其状如龟而鸟首虺尾”，“其音如判木，佩之不聋，可以为底。”但也因为龟长寿，成为中国四灵之一，《礼记·礼运》云：“何谓四灵，麟凤龙龟，谓之四灵”，宋代的《十三经注疏》载：“象物，有象在天……麟、凤、龙、龟谓之四灵。”《述异记》载：“龟一千年生毛，寿五千岁谓之神龟，寿一万年曰灵龟”。《抱朴子·论仙》载︰“谓生必死，而龟鹤长寿焉。知龟鹤之遐寿，故效其导引以增年。”《洛书》曰：“灵龟者黝文五色神灵之精也，能见存亡明于吉凶。”《洪范．五行》曰：“龟之言久也，千岁而灵此禽兽而知吉凶者也。”《淮南子》：“必问吉凶于龟者，以其历久岁矣。”四方神兽中代表北方的玄武是龟蛇结合的神兽，玄天上帝座下也有龟蛇二将，都是以黑色为色、代表北方的兽类。
龟象征沉稳、忍辱负重，中国神话中有女娲补天之故事，亦有女娲斩龟足以支撑天之四个方位，或因龟有稳重之形象。又如龙生九子中之，赑屭喜好负重，其亦具有龟之影子。
褒义.
因龟长寿，故中国藉作长寿之祝福语，如龟鹤遐龄、龟鹤同春、龟龄鹤算等。
贬义.
因为龟的行走速度缓慢，遭遇危险或受惊便缩进壳中，像是没有出息的样子，故人常称胆小、没担当的人为「缩头乌龟」。中文有时将「龟」挪作骂人词，例如龟孙子、龟儿子、王八蛋。
另外乌龟行动缓慢，因此用路人对于行车速度远低于速限或车流而造成道路壅塞之车辆，称之为乌龟车，官方甚至在海报上用乌龟图像宣导慢速车请勿占用超车道。
文艺创作.
古称<元绪公>
龟相关的童话故事，最知名的除了龟兔赛跑外，还有日本的浦岛太郎故事。在商业卡通方面，忍者龟也相当具有知名度。
危机.
龟历来被中国人认为是营养滋补和防治疾病的极好食品。人们信牠是吉祥的象征、长寿的代表，吃龟肉、喝龟汤也会带来吉祥和长寿。这种观念虽无科学依据，但却有文化传统的支援，仅《本草纲目》中就记录了15种龟类。加之一些商家受利益驱动，一味地渲染龟的食用、强身和医疗价值，让亚洲龟家族中越来越多的种群加入到濒危物种之列。
殷承宗

殷承宗，美籍华裔音乐家、钢琴演奏家、作曲家。出生于福建厦门鼓浪屿。曾在「文化大革命」期间改用名殷诚忠。
生平.
青少年时期.
7岁开始学琴。9岁（1950年）举行独奏会。12岁就读于上海音乐学院附属中学。
1959年以“对音乐的深刻理解和无懈可击的技巧”获得维也纳第七届世界青年和平友谊节钢琴比赛金质奖。1962年获得“莫斯科第二届柴科夫斯基国际钢琴大赛”亚军（据称是因中苏关系紧张的政治原因而仅获亚军）。1965年殷承宗毕业于中央音乐学院，到中央乐团担任首席钢琴演奏家。
文革时期.
1968年完成钢琴伴唱《红灯记》的创作、公演，被列入“八个样板戏”名录，成为“文艺与工农兵相结合，文艺为工农兵服务”的榜样。
与中央音乐学院的储望华、盛礼洪、许裴星、刘庄、石叔诚等6人合作，借用冼星海《黄河大合唱》主旋律改编创作（1969年）并首演（1970年）钢琴协奏曲《黄河》。气势磅礴，感情饱满。据传周恩来听毕惊呼“冼星海复活了”。
他探索了用钢琴演奏京剧、古曲使之融入时代大众的通俗化道路。
1971年随中央芭蕾舞团出访罗马尼亚、阿尔巴尼亚、南斯拉夫和英、法、意六国，在芭蕾舞剧《白毛女》、《红色娘子军》演出前加奏《黄河》。
1973年加入中国共产党，被提升为中央乐团党委副书记，1975年当选为第四届全国人大常委会委员。曾被列入「四人帮」组阁名单，拟任全国人大常委会副委员长。
1976年10月后被作为“四人帮在中央乐团的代表”，受到四年政治审查。
文革结束后.
1983年移居美国，同年秋天在“卡内基音乐厅”首度举行个人钢琴独奏会，随后在美国、加拿大各大城市演出。1987年5月殷承宗在伦敦韦格蒙音乐厅举行钢琴演奏会。
1990年秋天应前苏联“柴科夫斯基明星协会”邀请参加柴科夫斯基150年诞辰纪念演出。先后与费城管弦乐团、维也纳爱乐乐团、莫斯科爱乐乐团等乐团合作。被西方乐评家称许为“结构严谨，声音纯净，色彩丰富，内涵深厚”。1993年为中央电视台35周年台庆演出钢琴协奏曲《黄河》。
第四届柴科夫斯基国际青少年音乐比赛（中国所承办的最高级别国际音乐大赛）于2002年10月在中国厦门举行时，他担任总评委会主席。
为世界各地灌近二十多张唱片，包括他参加创作的著名黄河钢琴协奏曲（中国唱片公司1971年同中国中央乐团合作演出的唱片发行了数百万张）。并把中国传统古典乐曲和民间乐曲改编创作成钢琴曲进行演奏，如《春江花月夜》、《十面埋伏》、《梅花三弄》、《平湖秋月》、《百鸟朝凤》等。
家庭.
与妻子陶宗舜育有一女。
毛主席去安源

《毛主席去安源》是中华人民共和国“无产阶级文化大革命”期间刘春华创作的油画作品 ，以毛泽东到安源组织工人运动（1921年）并举行安源路矿工人大罢工（1922年）为表现题材的油画。中共称该画“开创了无产阶级美术创作的新纪元”，“文革”期间在中国美术界具有和样板戏一样的地位。该画的单张彩色印刷数量累计达9亿多张，被认为是“世界上印数最多的一张油画”。
创作.
它是江西省安源煤矿筹办“毛泽东思想照亮了安源工人运动”展览中的一幅画。交由偶然介入的中央工艺美术学院学生刘春华参与执笔创作。1967年10月1日该画在中国革命博物馆首度展出。次年5月《人民画报》以“毛主席去安源”为名、用彩色夹页首次发表了该画。1968年7月1日经当时四人帮成员江青批准，《人民日报》、《解放军报》、《红旗》杂志“两报一刊”再次以彩色单页形式隆重、热烈、公开发表。署名为“北京院校同学集体创作、刘春华等执笔”。该画的单张彩色印刷数量累计达9亿多张（不含转载），被认为是“世界上印数最多的一张油画”。当这幅画的印刷品送到各个基层单位的时候，到处张灯结彩，敲锣打鼓。
该画采用左右对称的图式构成，青年毛泽东占据了画面中心位置，身后是翻滚的乌云，沉降的地平线使群山显得低矮。他身穿长衫，手拿油纸伞。有人批评虽然山风吹拂着长衫，但身体结构的轮廓一点也没有得到体现。地上的草丛就像笨拙的工匠式描画，只好用阴影遮盖幼稚的技法。
画作的批判矛头，直指时任中国国家主席刘少奇曾领导安源工人运动的历史事实，以证实他以前就是一个“叛徒和工贼”，用来打倒国家主席刘少奇。并旗帜鲜明地向世人宣告：毛不仅是中国农民运动的领袖，也是中国工人运动的领袖。对该画的政治意图，1968年第9期《人民画报》曾报道：“在江青同志关怀和支持下，革命油画《毛主席去安源》诞生了！这幅油画成功地表现了我们伟大领袖毛主席青年时代的光辉形象和革命实践，是一幅热情歌颂毛主席无产阶级革命路线的艺术珍品。”。“文革”前，侯一民在1961年画过一幅《刘少奇与安源工人》的油画。为了赎罪补过，侯一民后来于1979年完成了油画《毛主席与安源工人在一起》。
传播.
其后该画被收入全国统一的中小学课本作插图，并被仿制成上百种毛主席纪念像章、石膏工艺品等，广为传播。1960年代杭州东方红丝织厂曾以此画为蓝本出品了巨幅织锦（2.2 x 1.5m），气势雄伟（1992年10月13日在北京21世纪饭店拍卖，以6.3万美元成交）。
执笔者刘春华因此在政治上获得了极大荣誉，官至中共北京市委常委，经常参与外事接待等国务活动。
邮票.
1968年中国人民邮政还发行了编号“文12”的《毛主席去安源》（尺寸：40 x 60mm）邮票，全套1枚，面值8分。设计者为孙传哲、万维生、李大玮。发行总量5000万枚（1997年参考市价110元）。此邮票因印有毛泽东肖像而一度被禁止盖销，后因有不法分子利用规定漏洞重复使用邮票，邮政管理部门不得不允许在不污损毛泽东肖像的前提下盖销该邮票。
影响.
1980年代曾受到石鲁、叶浅予等名家和《美术》杂志的批评，谨严持重的美术史家也指出“其艺术性远远赶不上「文化大革命」后期的一些重要的美术作品”。
1995年10月刘春华将该画交中国嘉德公司举行的“95'秋季拍卖会”拍卖605万元（拍得者为中国建设银行广州市分行）。再次唤起了人们的关注和记忆，并由此陷入一系列诉讼：被郝国欣（时任展览总美术设计的北京电影学院美术系教师）、李绍洲诉侵犯著作权（共有）；国家国有资产管理局认定该画为国有资产，作出将其收归国库的行政裁定；中国革命博物馆亦将刘春华告上法庭，要求将此油画归为馆藏，成为轰动中国美术界、司法界的公共事件，被国内外媒体广泛报道。北京市第二中级人民法院判定，当时油画存放在建行，其国有状态没有改变，国家财产并未实际受损。因此对中国革命博物馆请求刘春华和建行返还油画的诉讼请求不予支持。判决指出，刘春华不是油画所有人，不应该将其作为个人所有财产委托拍卖，也不应得到拍卖价款。但按照中国有关法律规定，目前已超出通过诉讼追索时效。因此，刘春华不自愿交返拍卖所获收入，法院亦不能强制他返还。
2002年中共中央办公厅批准，江西省萍乡市有关部门决定依照该画原作中毛的形象，塑造一尊毛泽东青铜雕塑像，安放在萍乡市安源煤矿新建的广场上。铜像采用芯块树脂砂技术，以锡青铜为材料，重3.7吨，高5.2米，基座高2.8米，整座雕像8米高。2004年11月29日至12月3日央视十套播出的系列节目《记忆·毛主席去安源》，也回顾了该画引起的历史场景。意味深长地透露出转型期社会冲突激起的情绪波澜和官方意识形态诱导的指向性。
芳香性

芳香性（Aromaticity），是一种化学性质，有芳香性的分子中，由不饱和键、孤对电子和空轨道组成的共轭系统具有特别的、仅考虑共轭时无法解释的稳定作用。可以将芳香性看作是环状离域和环共振的体现。一般认为在这些体系中的电子，可以自由在由原子组成的环形结构上运动（离域），这些环形结构含有单键和双键相间，离域的结果是环键的键级趋于均化，给予体系稳定作用。
芳香性的理论最初由德国有机化学家奥古斯特·凯库勒（August Kekulé）发展出来，是以六元的苯分子为原型建立起来。理论中的苯有两个共振形态，并有单键和双键相间，但理论上的两种苯（环己三烯）衍生物的这类异构体在实际上无法检测或分离出来，苯事实上是这两个异构体的“杂化体”，并且具有不考虑电子离域时无法解释的稳定性。
理论.
右上图中的双箭头于化学中代表共振的意思，但不代表该分子会变成那两个形态，反而是指该分子处于该两个形态的混合状态。事实上，那两个形态都不能代表分子实际的形态，但指出了电子大概的分布。由此可见，分子真实的形态就是那两个形态的融合，而它所发出的电磁波波长就是该两个形态所发出的平均长度。
用组成π键的电子密度分布的位置，来更准确地解释就是电子分布在分子的环的上、下。
历史.
凯库勒最初在苯之中发现芳香性这特性，其后于1931年才有人以量子力学来解释此现象。当年亦证实芳香性之中的π电子的数量必定是4n+2的定律，并肯定芳香族分子的环必定是平面的。而4n+2的概念亦和伍德沃德-霍夫曼规则有所相关。
芳香性化合物的特征.
被分类为芳香性的化合物通常有以下的条件：
苯就是一个较好的例子，它适合以上所有条件，并且有6个离域电子（即n=1）。有4n+2个π电子的化合物通常都是芳香性的。环丁二烯只有4个离域电子，所以不属于芳香性化合物。这些只有4n个π电子而又具近似平面结构的环状化合物称为反芳香性化合物。
非芳香族的有机物就叫做脂肪族，脂肪族没有芳香族具有的特殊的共振稳定作用。在受到与平面垂直的外磁场作用时，离域的π电子环电流产生的感应磁场可将整个空间划分为屏蔽区与去屏蔽区，可在核磁共振结果上显示出来。
在商业中最重要的芳香化合物就是苯和甲苯，每年产量极高。从石油中得到的苯和甲苯可用来做其他极有用的日用品材料，包括苯乙烯、苯酚、苯胺及尼龙。
芳香性化合物的分类.
芳香性化合物大致可分为：简单的芳香化合物、多环芳香化合物和杂环化合物。
杂环化合物.
杂环化合物之中组成环的原子不仅包括碳，还包括氮、氧或硫等原子，例如五元的吡咯、呋喃和噻吩、六元的吡啶、多环的吲哚、喹啉等。
多环芳香化合物.
多环芳香化合物中有一类多环芳香烃，其分子由超过一个不包含杂环或取代基的芳香环融合在一起并同时分享两个碳原子所组成，当中有一些是致癌物质。例子有萘、蒽、菲。
简单的芳香化合物.
芳香烃有大量的有机化合物的结构当中都包含简单的芳香环，例如DNA（包含嘌呤、嘧啶等）、三硝基甲苯（含苯环）、乙酰水杨酸（含苯环）和对乙酰氨基酚（含苯环）等。
直升机

直升机或直升飞机是一类由-{水平}-旋转的动力旋翼提供向上升力和飞行推进力的飞行器，是旋翼航空器的主要种类。直升机具有大多数固定翼飞机所不具备的垂直起降、悬停和随意向前、向后或侧向飞行的能力，这些特点使得直升机在很多狭窄、崎岖、缺乏跑道的复杂环境下有许多优势。与固定翼飞机相比，直升机的缺点是速度低、耗油量较高、航程较短、载重较少。
飞行原理.
直升机旋翼产生升力的原理与固定翼飞机的机翼相似，通过翼剖面与空气发生相对运动使得旋翼产生上弱下强的气压差，进而产生升力并通过旋翼的主轴传递给机身，使其可以克服重力实现飞行。和固定翼飞机的机翼一样，直升机旋桨能够产生的升力大小取决于气流速度和其桨叶水平投影面积的总和；但直升机不像固定翼飞机那样必须依赖整个机体的向前运动才能让机翼产生气流，而是依靠翼片的旋转产生与空气的相对运动。但旋翼在提供升力的同时也会产生"反扭矩"（与旋翼的转动方向相反、角动量相等的反作用扭矩）并传递到机身上，这使得最为常见的单旋翼直升机在浮空时会向着旋桨相反的方向自旋。为了平衡反扭矩，直升机需要在机尾位置产生一个与旋翼方向相同、角动量相等的水平旋转推力hello抵消反力矩，最常见的做法是在机尾末端安装一个垂直的小型螺旋桨（即"尾桨"）提供推力。而双旋翼和多旋翼直升机多采用让反向旋转的旋翼之间的扭矩相互抵消的方法来清除反扭矩，并可以利用各个旋翼的转速差别来改变飞行状态。在附图的运作说明中可以见得，由上俯视一个逆时针旋转的主翼，它的尾桨会是向黄色箭头所指方向推力的。
直升机和自转旋翼机的外观相似，但是飞行原理和性能并不同。自转旋翼机的发动机只驱动尾部的螺旋桨提供前进推力，主旋桨并没有动力源，必须依赖向前运动时的相对反向气流才能被动旋转产生升力。自转旋翼机虽然构造比较简单和低价也可以做到短程起降，但完全没有垂直起降、悬停、随意侧飞和倒飞的能力，不如直升机的性能广泛，是介乎于固定翼飞机和直升机中间的一种对跑道要求较低的飞行器。用途较狭而专业化的航空机构通常拥有直升机，但鲜有采用旋翼机。
历史.
人类梦想的飞行方式是原地腾空而起，既能自由飞翔又能悬停于空中，并且随意实现定点着陆。例如阿拉伯人的飞毯，希腊神的战车，都是垂直起落飞行器。其中最有价值、最具代表性的是中国古代玩具竹蜻蜓和意大利人达·芬奇关于垂直起降航空器的画作。
李约瑟误以为中国晋朝葛洪所著的《抱朴子》有纪录类似竹蜻蜓最早的动力机械，但实际上文章说的是服丹修练成仙成功时，人可以飞行。
《简明不列颠百科全书》第9卷写道：“直升机是人类最早的飞行设想之一，多年来人们一直相信最早提出这一想法的是达·芬奇，但现在都知道，中国人比中世纪的欧洲人更早做出了直升机玩具。”这种玩具于14世纪传到欧洲。“英国航空之父”乔治·凯利（1773年－1857年）曾制造过几个竹蜻蜓，用钟表发条作为动力来驱动旋转，飞行高度曾达27米。
随着生产力的发展和人类文明的进步，直升机的发展史由幻想时期进入了探索时期。欧洲产业革命之后，机械工业迅速倔起，尤其是20世纪初汽车和轮船的发展，为飞行器准备了发动机和可供借鉴的螺旋桨。经过航空先驱者们勇敢而艰苦的创造和试验，1903年莱特兄弟（Wright brothers）制造的固定翼飞机飞行成功。在此期间，尽管在发展直升机方面，航空先驱们付出了相当的艰辛和努力，但由于直升机技术的复杂性和发动机性能不佳，它的成功飞行比飞机迟了30多年。
20世纪初为直升机发展的探索期，多种试验性机型相继问世。试验机方案的多样性表明了探索阶段的技术不成熟性。经过多年实践，这些方案中只有纵列式和共轴双旋翼式保留了下来，至今仍在应用。双桨横列式方案未在直升机家族中延续，但在倾转旋翼飞机中得到了继承和发展。
俄国人尤利耶夫另辟捷径，提出了利用尾桨来配平旋翼反扭矩的设计方案并于1912年制造出了试验机。这种单旋翼带尾桨式直升机成为至今最流行的形式。
经过20世纪初的努力探索，为直升机发展积累了可贵的经验并取得显著进展，有多架试验机实现了短暂的垂直升空和短距飞行，但离实用还有很大距离。
飞机工业的发展使航空发动机的性能迅速提高，为直升机的成功提供了重要条件。旋翼技术的第一次突破，归功于西班牙人Ciervao，他为了创造“不失速”的飞机以解决固定翼飞机的安全问题，采用自转旋翼代替机翼，发明了自转旋翼机。旋翼技术在自转旋翼机上的成功应用和发展，为直升机的诞生提供了另一个重要条件。
1907年8月，法国人保罗·科尔尼研制出一架全尺寸载人直升机，并在同年11月13日试飞成功。这架直升机被称为“人类第一架直升机”。1938年，年轻的德国人汉纳赖奇驾驶一架双旋翼直升机在柏林体育场进行了一次完美的飞行表演。这架直升机被直升机界认为是世界上第一种试飞成功的直升机。1936年，荷兰福克公司在对早期直升机进行多方面改进之后，公开展示了自己制造的FW-61直升机，1年后该机创造了多项世界纪录。
1939年春，美国的伊戈尔·伊万诺维奇·西科尔斯基完成了VS-300直升机的全部设计工作，同年夏天制造出一架原型机。这种单旋翼带尾桨直升机构型成为现在最常见的直升机构型。
20世纪40年代，美国沃特-西科斯基公司研制的一种2座轻型直升机R-4，它是世界上第一种投入批量生产的直升机，也是美国陆军航空兵、海军、海岸警卫队和英国空军、海军使用的第一种军用直升机。该机的公司编号为VS-316，VS-316A。美国陆军航空兵的编号为R-4，美国海军和海岸防卫队的编号为HNS-1，英国空军将其命名为“食蚜虻1”（Hoverfly 1），英国海军将其命名为“牛虻”（Gadfly）。
到30年代末期，在法国、德国、美国和前苏联都有直升机试飞成功，并迅速改进达到了能够实用的程度。其中德国的Fl 282直升机和Fa 223 龙式军用直升机，更被部分人认为才是真正最早期量产的直升机，但它们实际产量比较少。第二次世界大战的军事需要，加速了这一进程，促使直升机发展由探索期进入实用期，直升机开始投入生产线生产。到二战结束时，德国工厂已生产了30多架直升机，美国交付的R5、R6直升机已达400多架。
20世纪的后半期直升机进入航空实用期，特别是越战期间大量直升机部属到战场，战后直升机的应用领域不断扩展，数量迅速增加。
世界直升机日.
每年八月第三个星期日被列为世界直升机日。
旋翼类型.
单旋翼直升机.
单旋翼直升机（monocopter或unicopter）是直升机的主要类型，使用单一的主旋翼（main rotor）产生升力，但因为角动量守恒的原因，必须配有一个反扭矩机制去抵消主旋翼旋转造成的机体反向旋转。
双旋翼直升机.
双旋翼直升机（bicopter）使用两个旋翼合作产生升力，可以用方向相反的旋转互相抵消反扭矩，因此不需要在尾部安装垂直旋桨。
多旋翼直升机.
多旋翼直升机（multicopter）使用三个以上的旋翼来产生升力，是民用无人航空载具的主流类型。最常见的设计是四旋翼直升机（quadcopter），有四个大小相同、分布位置接近对称的旋翼来达到悬停、维持姿态及平飞。
起落架.
直升机的起落架分为滑橇式和轮式两种，轮式又分可收放和不可收放式。滑橇式一般用于轻型直升机；轮式多用在中型、重型直升机。
操纵系统.
直升机的操纵系统有别于固定翼航空器，通常由以下部分组成：
单旋翼带尾桨直升机的操纵系统说明表
用途.
直升机依照用途可分为民用与军用两种。
民用.
作为民间工作，没有武装且仅有该用途所需的装备的直升机即为民用直升机。依其用途目前主要可分为下列几种：
军用.
增加装甲和武器，同时加强性能以供军事用途的直升机便为军用直升机。依其用途目前主要可分为下列五种：
奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼

奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼（August Wilhelm von Hofmann，）是一名德国化学家，对有机化学做出相当大的贡献。他对苯胺的研究帮助奠定了苯胺染料工业的基础，他对煤焦油的研究为他的学生提出提取苯和甲苯并将其转化为硝基化合物和胺的实用方法奠定了基础。霍夫曼的发现包括甲醛、二苯肼、异腈和烯丙醇。他制备了三种乙胺和四乙基铵盐化合物，并确定它们与氨的结构关系。
在基森大学师从尤斯图斯·冯·李比希之后，霍夫曼于1845年成为皇家化学学院（现在是伦敦帝国学院的一部分）的首任院长。1865年，他回到德国，接受柏林大学的一个职位，担任教师和研究员。回国后，他于1867年联合创立德国化学学会。在伦敦和柏林，霍夫曼重新创造了李比希在基森建立的实验室教学风格，培养一个专注于实验性有机化学及其工业应用的化学学校。
霍夫曼在化学领域获得几个重要奖项，包括皇家奖章（1854年）、科普利奖章（1875年）和（1881年）。1862年，他被选为美国皇家艺术学会的成员。他在七十岁生日时被授予荣誉称号。他的名字与霍夫曼电量计、霍夫曼降解反应、霍夫曼-马蒂乌斯重排反应、霍夫曼消除反应以及霍夫曼-洛夫勒反应有关。
共沸

共沸（Azeotrope）或称恒沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸气与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为负共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。
值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。
分类.
正共沸物.
当该溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。<br>
较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.37%的水混合溶液。其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。事实上，在所有组成比例的酒精-水混合液中，沸点78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸点都低于该混合溶液其他组成比例的沸点。
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负共沸物.
当该溶液共沸点的沸点温度高于其所有组成成分的沸点则称该溶液为负共沸物。
较为有名的负共沸物是重量百分浓度为20.2%的盐酸(氯化氢-水混合溶液)。其中，氯化氢的沸点为-84°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为110°C，同时高于其组成成分氯化氢与水的沸点。事实上，在所有组成比例的盐酸中，沸点110°C是最高的。任何负共沸物的沸点都高于该混合溶液其他组成比例的沸点。
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非匀相共沸物.
当两种物质不完全互溶(即该溶液存在两个以上的液体相)时，可以发现共沸现象发生于溶液的互溶间隙之间，则称该溶液为非匀相共沸物。
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奥杜邦学会

奥杜邦学会（The National Audubon Society）是美国的一个非营利性民间环保组织，这一组织以美国著名画家、博物学家奥杜邦来命名，专-{注}-于自然保育。
奥杜邦学会建立于1886年，是世界上同类组织中历史最悠久的。取名为奥杜邦学会旨在纪念法国裔美国人鸟类学家、博物学家和画家约翰·詹姆斯·奥杜邦。奥杜邦在1827年至1838年间出版的著名著作《美国鸟类》中绘制，编目并描述了北美的鸟类。
该协会有近500个地方分会，每个分会都是一个独立的501（c）（3）非营利组织，自愿隶属于国家奥杜邦协会，该组织经常组织观鸟实地考察野外活动和保护相关活动。它还协调每年12月在美国举办的圣诞节鸟类统计，一个公众科学模型，与康乃尔鸟类学实验室合作，以及每年二月的后院数鸟活动(Great Backyard Bird Count)。 奥杜邦学会与康奈尔大学一起创建了eBird，这是一个鸟类观察的在线数据库。国家奥杜邦学会还有许多全球合作伙伴，帮助那些迁移到美国境外的鸟类，包括位于英国的BirdLife International，加拿大的Bird Studies以及拉丁美洲和加勒比地区的许多合作伙伴。 奥杜邦的国际联盟计划（IAP）汇集了整个西半球的人们，共同致力于在重要鸟类区（IBA）实施保护解决方案。
该协会的主要办事处位于纽约市和华盛顿特区，并在约24个州设有办事处。 它还拥有并经营着一些向公众开放的自然中心，位于城市环境中，包括纽约市，乔普林，凤凰城市，达拉斯市和洛杉矶市，以及鸟类保护区和其他自然区域。 奥杜邦中心帮助建立人与自然之间的终身联系，为年轻和多元化社区的保护培养管家。
《奥杜邦杂志》.
奥杜邦学会出版一本名叫《奥杜邦杂志》，这本杂志以自然为主要主题。
化学反应

化学反应（chemical reaction）是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由转化为不同于反应物的过程。
化学变化（chemical change）定义为当一个分子接触另一个分子合成为大分子，或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子，或是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核，而仅限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应，但是核反应与化学反应无关，因为核反应会改变反应的原子，变成另一种原子，根据质量守恒，反应前后原子之种类数目皆不变，核反应不符合此定律，因此核反应不为化学反应。 
化学性质是物质只能在化学变化中表现出来的性质，例如有酸碱性、氧化还原性质、热稳定性、反应性等等。
类别.
有几种主要化学反应如下所示：
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。更多的例子参见化学反应列表。
反应与能量.
能量净改变.
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律/盖斯定律）。
以甲烷在氧中的燃烧反应为例：formula_10
能量计算须打断反应左侧和右侧的所有键结取得能量数据，才能计算反应物和生成物的能量差。以formula_11表示能量差，formula_12（Delta）表示差异，formula_13则为焓等于固定压力下的热传导能量。ΔH的单位为千焦耳或千卡。
反应自发性.
上述法则「放热反应会自发性产生」通常是事实。但在某些状况下却不是如此，某些吸热反应，如硝酸铵溶于水的过程，虽是从环境吸收能量的反应，但仍然是自发的。这是因为反应的自发性不仅取决于反应热（焓）的变化，也与另一个热力学函数熵有关。熵是表明微观状态的混乱度的函数。对于同一反应物而言，产物中粒子可以采取的微观状态数越多，混乱程度越大，那么反应的熵变也相应地增加。
吉布斯能——封闭系统在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功，是用于判断反应自发性的一个状态函数。它综合考虑了焓与熵对反应自发性的贡献，当它为负值时，反应自发；当它为正值时，反应非自发；当它为零时，反应达到平衡态。其基本方程式如下：
通过推导，还可以将吉布斯能与宇宙的熵变（系统+环境）联系起来，得到下面的方程：formula_21。根据热力学第二定律，宇宙的熵总是倾向于增加，formula_22大于零，因此formula_18小于零时，反应是自发的，也得到与上面相同的结论。
反应动力学.
热力学可回答「反应可能发生吗？」，另一个问题「反应多快？」却完全没有回答。这是因为热力学或者热力学平衡试著要了解的是反应混合物初始和结束状态。因此无法指出反应发生时的过程。这个领域属于反应动力学的范畴。
右图称为反应坐标图，是一个常用于表明化学反应中能量变化过程的图。横坐标表示反应进程，显示的是反应物质经由反应物、过渡态，转化为产物的过程；纵坐标表示反应物质的相对能量。反应进程中能量的最高点与反应物的能量之差称为活化能，是为了使反应发生，反应物应具有的最低能量。反应需要越过一个能量高的过渡态，如同从一个谷地爬山到达另一个谷地一样。
分子动力学中，为了解释化学反应的发生，人们提出了很多理论。过渡态理论认为在基元反应中，反应物分子在合适的碰撞取向上相互碰撞后，价电子云相互穿透，形成活化复合物。该络合物也就是右图中能量最高的一点，称为过渡态。这时反应物原有的化学键部分断裂，新的化学键部分地形成。如果反应完成，则旧键破裂，新键形成，转化为产物分子。另一个常见的理论是碰撞理论，它认为，反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，并因此提出有效碰撞、活化分子、频率因子、取向因子、能量因子等概念。碰撞理论较为简单直观，对于简单的双分子反应比较适用，如果反应过于复杂，那么碰撞理论的结果往往与事实有偏差。
很多看上去很简单的反应往往不是一步完成的。它们被称为非基元反应，其中的每一步反应称为基元反应。分步的化学反应往往会产生一些中间物质，称为反应中间体，它们由反应物反应得到，若进一步反应则转化为产物。而且，各基元反应的反应速率往往也不相同，较慢的反应卡住了反应进程，控制了反应的速率方程（速率与反应物浓度的关系），称为反应的速率控制步骤，简称“决速步”。
反应速率.
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的测量。它总是正值。对于反应formula_24，反应速率的表达式为：
反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
可逆反应.
每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。
化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒沙特烈原理在此用来预测是产物或反应物形成。
平衡常数可用于表明反应达到平衡时反应的进行程度。对于反应formula_26，其平衡常数可以写为formula_27。括弧代表该物质的活度，粗略计算时可以看做相应的浓度。平衡常数越大，表示达到平衡时产物越多，反应物越少，因此反应趋势或彻底性更大。平衡常数与吉布斯能之间存在如下关系：formula_28，根据上面对反应自发性的讨论，也可以类推出平衡常数与自发性之间的关系。K > 1时反应自发。
虽然所有的反应在一些范围内均可视为微观可逆，部份反应仍可归类为不可逆反应。「不可逆反应」指得是「比较彻底的反应」，意思是几乎所有的反应物均形成产物。反应平衡常数非常大，在达到平衡时，反应物的浓度可以忽略不计。对于究竟多彻底的反应才能被称为不可逆反应，各处的评判标准不同，一般认为平衡常数大于104的反应算是比较彻底的反应。
轮烯

轮烯（Annulene）指双键完全共轭的单环多烯烃类。轮烯的化学通式可以表示为CnHn（当n为偶数时）
命名.
轮烯命名时，以轮烯作为母体名，把环内碳原子总数用带方括号的阿拉伯数字标志在母体名称前。
詹姆斯·杜瓦

詹姆斯·杜瓦爵士（James Dewar，），苏格兰物理学家、化学家。他设计了杜瓦瓶，成功液化了氧气、氢气等多种气体，为低温物理的研究提供了条件。
早年.
杜瓦出生于苏格兰法夫地区的科因卡丁（Kincardine），这是位于福斯湾北岸的一座小镇，在家里是六兄弟中最年幼的一位，父母在他15岁时双双离世。他进入道勒学院（Dollar Academy)学习，后考入爱丁堡大学，在莱昂·普莱费尔指导下进行研究，毕业之后成为普莱费尔的助手，还曾到根特大学，在凯库勒的指导下学习过。
科学研究.
1867年詹姆斯·杜瓦提出了几种苯（化学式为C6H6）的结构设想，他认为最合理的结构就是凯库勒之前提出的。之后科学家发现了苯的一种同分异构体，把它以杜瓦命名，称作杜瓦苯，有趣的是，杜瓦苯的结构并不在杜瓦所提出的几种结构中。
1875年他成为剑桥大学教授，是剑桥大学彼得学院的一员。他和乔治·道宁·利维因（George Downing Liveing）合作，通过光谱来分析物质的组成。期间与诺曼·洛克尔就太阳的组成发生了争论。1877年他成为英国皇家学会会员。
气体液化.
他主要的工作是在气体液化和低温物理的研究上。1878年他在皇家学会介绍了Louis Paul Cailletet和Raoul Pictet的工作，在英国第一次引进了cailletet的通过焦耳-汤姆逊实验液化气体的装置。1880年左右他开始研究液氧，1884年他又在皇家学会介绍了Karol Olszewski和Zygmunt Florenty Wróblewski液化氧气的工作。1885年通过改进工艺他可以集齐1瓶液氧。1891年他提出了可以生产工业级产量液氧的生产过程。
1890年代初期，他奉命组建了皇家学会戴维-法拉第实验室，继续自己液化氢气的目标。1892年他发明了以他名字命名的真空绝热容器杜瓦瓶用于低温现象的研究，后被德国公司Thermos商业化为现在的保温瓶。1899年他成功液化了氢气，并可以获得-260摄氏度的低温，为后人研究低温现象提供了条件。杜瓦曾尝试继续液化氦气，但由于所需的氦气量不够，使得海克·卡末林·昂内斯首先完成对氦气的液化。
1904年他与皮埃尔·居里一同研究镭衰变成氦的过程，同年被授予爵士。他与别人共同研究金属的电阻在零下200摄氏度到200摄氏度温度范围内的变化情况，预言接近绝对零度时，金属的电阻会变为零。1905年他发现把椰子壳烧成的木炭冷却到零下185度时，木炭非常容易吸收空气，从而可以产生真空，这一技术在原子物理的实验中非常有用。他还和阿贝尔一起发展了无烟火药。第一次世界大战期间，他发明的无烟火药起到了很大作用，但是他的低温学研究却因为资金缺乏而终止，他开始转向气泡表面张力研究。1923年，他在伦敦离世，享年80岁。
荣誉与获奖.
杜瓦曾多次获得诺贝尔奖提名，却未曾得奖。他曾获得过英国皇家学会的Rumford奖章、戴维奖章和科普利奖章。1904年他被封为爵士，并获得了法国科学院的拉瓦锡奖章，他是第一个获此荣誉的英国人。
圣诞节鸟类统计

圣诞节鸟类统计（；缩写CBC）是西半球的一项定期的鸟类统计活动，这一活动由来自各国的志愿者在每年相当于北半球冬季的时间完成。这一活动的目的在于为鸟类学研究以及保护生物学研究提供所需关于鸟类数量统计的基础数据，同时很多参与其间的志愿者也把这一活动当作圣诞节假期的一项娱乐。
历史.
圣诞节鸟类统计的历史可以上溯到19世纪，那时北美有很多人在圣诞节期间参与传统的狩猎活动，在这种狩猎活动中，人们相互竞争看谁打死的鸟类数量最多。这种圣诞节狩猎活动仅仅以尽可能多地获得猎物为目的，因而参与者不顾这些鸟类是否有益、是否美丽、是否稀有、猎物对人类是否有用，只是尽己所能地射杀鸟类。19世纪晚期，美国鸟类学者，奥杜邦学会官员弗兰克·查普曼，提议在圣诞节以统计鸟类数量地方式取代原有的射杀，作为新的圣诞节传统。 
1900年，来自北美的27名观鸟者在美国和加拿大的25处地点开始了第一次圣诞节鸟类统计，在这25处最初的统计地点中，有15处分布在从马萨诸塞州到费城的美国东北海岸。从此以后，这样的鸟类统计活动在每年的冬季都会进行，而且每年参与者的数量都会有所增长。 例如，在2000年－2001年度进行的第102届圣诞节鸟类统计中，共有52471名志愿者参与，覆盖了17个国家的1823个观测点，不过这些观测点主要集中在美国和加拿大。现在奥杜邦学会与加拿大鸟类研究机构、得克萨斯州的海湾海岸观鸟会（他们同时负责协调墨西哥的调查）、RNOA以及哥伦比亚的亚历山大冯洪堡研究所等机构合作组织圣诞节鸟类调查活动。
方法.
每一个参与统计的统计单元需要至少十名志愿者的参与，完成一个半径24公里的调查区域内的鸟类统计工作。在每一个统计单元中需要有一名志愿者担任领队，负责协调本统计单元的事务，志愿者们被进一步分成小组，沿着一定的路线，统计他们沿途看到的鸟类的数量，通常这一路线每年都是相同的，这样可以保证不同年度统计数据具有可比较性，这种统计方法叫做样带法。在大多数的统计单位，还会有志愿者专门负责定点观测和统计-{zh-hans:喂; zh-hant:喂;}-食器附近的鸟类。
统计活动可以在每年的12月14日到次年1月5日之间的任何一天进行。
鸟类统计的结果绝对不会如人口普查一般准确。即便是调查区域内，调查也不可能遍及整个区域，而且即便是位于调查路线上的鸟类也不是全都能够被识别和记录，如果鸟类结成很大的群体，它们的数量就更难精确统计。另外，统计方法并不能保证调查路线上的鸟类不会被重复统计，毕竟鸟类是不断活动的。为了防止重复统计，人们一般规定，逆向飞过或经过调查路线的鸟类并不计入统计数据，但是那些在此前路线统计中没有看到过的鸟类仍然需要计入统计。此外，当调查区域中有大群鸟类集群栖息时，则须由经验丰富的统计人员在清晨和黄昏估算集群的数量，在晨昏之外的其他时间，并不专门统计集群鸟类的数量。对于移动中的集群鸟类如乌鸦调查者可以通过确定集群中的一个或两个不同个体来确定整个集群属于什么物种。 
圣诞节鸟类统计的结果与冬季的庭院投喂鸟类调查数据可以汇集互补。
参与.
圣诞节鸟类统计是完全公开的，任何人只要缴纳5美元的费用便可以参与当年度的圣诞节鸟类统计活动。对于那些进行庭院投喂的观鸟者，年龄在19岁以下的观鸟者以及在本国进行鸟类统计的拉丁美洲观鸟者，参与圣诞节鸟类调查是免费的。向参与者收取的费用主要用于统计数据的汇编和出版。在美国，缴纳过费用的参与者和18周岁以下的参与者可以获得一份名为《美国鸟类》的出版物，这份出版物会将当年圣诞节鸟类统计的结果以及相关文章展示给参与者。
埃斯特朗

埃斯特朗（angstrom，ångström，符号为Å），简称埃，亦有讹称「埃米」，是一个长度计量单位。常用于原子直径、化学键长、可见光的波长，也应用于结构生物学。原子的共价半径在0.3埃（氢）和2.3埃（铯）之间。
埃斯特朗并不是国际制单位，但是可与国际制单位进行换算，一埃是十分之一奈米（即1 Å = 10–10 米 = 0.1奈米）。
埃斯特朗这个单位是为了纪念瑞典科学家安德斯·埃斯特朗（Anders Jonas Ångström）而命名的。埃斯特朗是光谱学的创始人之一，他为太阳光谱的辐射波长制作了谱图，即以埃为单位。他同时也钻研热传导、地磁学和北极光。
电脑编码.
Unicode 中，U+212B也是埃斯特朗符号（angstrom sign）；但 Unicode 推荐使用标准化的 U+00C5（Å），而可以将前者看成是一个编码错误。
极性

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
共价键的极性.
共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子，如氟、氧及氮，比电负性低的原子更能吸引电子，即把电子「拉」向它那一方，而电子接近电负性高的原子的时间也较多，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性共价键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。两原子间的极性强度以键偶极矩表示。
键可以堕入两个极端——极性和非极性。当构成共价键的不同离子的电负性完全相同，便会产生完全非极性的键。相反，当两者的电负性相差值大得足以令其中一种离子完全取走了另一方的一粒电子，就会产生极性键——或更贴切而言，是离子键。「极性」和「非极性」二词多用于形容共价键上。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键，差值在0.0到0.4之间的是非极性共价键，两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。
分子的极性.
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形（又因三个原子处于同一平面而称作平面型）或正四面体形。
分子形状.
参见价层电子对互斥理论。
分子的形状是在组成分子的各原子以及其中某原子的未成键电子的相互排斥作用下形成的。相较于化学键与键之间的排斥力，未成键电子对化学键的排斥力更大。如二氧化碳（CO2），其中的碳原子和氧原子均达到了八电子稳定结构且所有电子均成键，所以没有额外电子，又因双键的原因碳原子和氧原子都在一条直线上，所以二氧化碳是直线型分子。而氨气（NH3），因为氮原子有一对电子未成键，所以对三对氮氢化学键有较大排斥力，因此氨气分子是三角锥形，而不是平面型或正四面体型。
分子极性对性质的影响.
溶解性.
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即「同类互溶」。 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠-{zh-hans:等离子;zh-hk:等离子;zh-sg:等离子;zh-tw:等离子;}-化合物易溶于水。具有长碳链的非极性有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
熔沸点.
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
溶剂

溶剂（solvent）是溶液中能溶解其他物质的物质，即当两种以上物质互溶时，把量多的一种叫溶剂。溶剂一般是液体，且能溶解固体、液体或气体等溶质。在日常生活中最普遍的溶剂是水。当固体或气体溶于液体，通常把液体称为溶剂，即指可以吸收气体组分的纯液体或液体混合物。
有机溶剂是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。
有机溶剂主要是用在涂料、涂料去除剂、油墨和干洗
有机溶剂特别会用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠烯），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
极性，可溶性与可溶混性.
溶剂和溶质大致上可分为极性（亲水的）和非极性（疏水的）。极性可以透过量度物质的介电常数或电偶极矩得知。溶剂的极性决定了它所能溶解的物质以及可以相互混合的其他溶剂或液态物质。根据这个基本原则，极性物质在极性溶剂溶解的最好；非极性物质在非极性溶剂中溶解的最好：即“相似相溶原理”。像是无机盐类（如食盐）或是糖类（如蔗糖）等极性强的物质，仅溶解于极性强的溶剂中，例如水。而像是油或者是腊等强非极性物质仅溶解于十分非极性的有机溶剂中，像是己烷。相同地，水与己烷（或是醋与沙拉油）是无法相互混合溶解，尽管经过充分的搅拌后仍然会迅速地分成两层。
质子性与非质子性溶剂.
极性溶剂可再细分为极性质子性溶剂与极性非质子性溶剂。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是几种具有代表性的极性质子性溶剂。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）则为一种极性非质子性溶剂。在化学反应中，使用极性质子性溶剂对于SN1反应机制比较有利，而极性非质子性溶剂则对SN2反应机构较有利。
沸点.
另一个溶剂重要的性质就是沸点，沸点关系到了蒸发的速度。少量的低沸点溶剂，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室温之下几秒钟之内就会蒸发掉了。然而高沸点溶剂，像是水或二甲基亚砜，则需要较高的温度、气体的吹拂或真空（或低压）的环境下，才能快速挥发。
密度.
多数有机溶剂的密度比水小，因此它们比水更轻，在分层时处于水的上面。但一些含卤素元素的有机溶剂（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，会沉到水底。这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。
相互作用.
溶剂会和溶质造成许多微弱的分子间作用力而使其溶解。最常见的此种交互作用有相对较弱的范德瓦耳斯力（诱导偶极作用力）、较强的偶极－偶极作用力与更强的氢键（氧－氢或氮－氢键的氢与氧或氮原子的交互作用）。
安全性.
大部分有机溶剂可燃或极易燃烧，视其挥发性而定。一些含氯溶剂如二氯甲烷及氯仿则为例外。有机溶剂的蒸汽和空气的混合物会爆炸。溶剂蒸汽比空气重，因此会沉到底部并扩散很长的距离而几乎不被稀释。溶剂蒸汽也会在接近空的桶或罐子等容器中形成。
醚类如乙醚与四氢呋喃（THF）在接触氧气及光线时，会形成高爆炸性的过氧化物。这些过氧化物因为沸点高，会在蒸馏时浓缩。醚类必须在稳定剂如BHT或氢氧化钠的存在下储存在封闭容器内，并置于阴暗处。
许多溶剂假如吸入过多，会令人突然失去意识。一些溶剂如乙醚和氯仿，曾长期在医药上用作麻醉剂和麻醉药品。乙醇则是被广为使用及滥用的精神药物。乙醚、氯仿以及许多其他溶剂（例如汽油或强力胶中的）以吸食挥发性物质的方式被用作娱乐用途，然而通常这种吸食行为对健康具有慢性的影响，如神经毒性或癌症。
一些溶剂如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。许多其他溶剂可对内脏如肝、肾或脑造成伤害。甲醇会造成眼睛的伤害，包括永久性失明。
常用溶剂性质表.
溶剂由其极性的大小被归类为非极性、极性非质子溶剂与极性质子溶剂。而其极性是经由介电常数所得到来。下表中密度大于水的非极性溶剂利用粗体表示。
联合国危险货物编号

联合国危险货物编号（UN number）是一组4位数字的编号，它们可以被用来识别有商业价值的危险物质和货物（例如爆炸物或是有毒物质）。这种数字架构在国际贸易当中被广泛使用，以便于标注货运容器的内容。
属性.
某些化合物有它们自己的联合国危险货物编号（比方说丙烯酰胺是UN2074），同时某些具有类似属性的化学品或货物的联合国危险货物编号也是相同的（例如打火机和可燃气体都是UN1057）。如果一种化学品在固态和液态下，或者在不同纯度下的危险属性具有相当大的差别的话，它会因为它的两种属性分别得到一个联合国危险货物编号。
从UN0001到大约UN3500的编号都是由联合国危险物品运送专家委员会制定的。这些编号在《关于危险货物运输的建议书》中公布。协调各种运输方式的一些组织机构已经在使用这一系统。
危险货物分类.
联合国还有一套危险货物分类与编号配合，用于识别危险品所属的类别和项别。比方说，丙烯酰胺属6.1项，打火机属2.1项。如果一种物质具有多种危险，那么在主分类之外还需要列出补充分类。
注意，货物编号与分类号的编排没有关系。若要从货物编号求分类号，只能单独查表。
北美危险货物编号.
北美危险货物编号（NA numbers，又DOT numbers）是由美国运输部（Department of Transportation）制定的一套危险物质识别号。货物的北美编号与联合国编号相同；但有些货物没有联合国编号，它们的北美编号使用NA8000到NA9999号段。
溶解度

溶解度是指定温、定压时，每单位饱和溶液中所含溶质的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或饱和溶液的浓度。通常用体积莫耳浓度、质量百分浓度或「每100公克溶剂能溶解的溶质重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶剂中的溶解平衡常数（溶度积）、温度、极性、和-{zh-hans:压强; zh-hk:压强; zh-tw:压力}-。相同溶质在不同溶剂下的溶解度不尽相同；相同溶剂在不同溶质下的溶解度不尽相同；即便是相同的溶质和溶液，在不同的环境因素下溶解度也不尽相同。
当溶质分子进入溶液时，因为分子可以自由移动，有些分子会碰撞到未溶解的晶体表面，并被吸引回到晶体表面析出，此即为结晶或沉淀。在分子不断溶解和结晶的过程中，当溶解速率和结晶速率相等时，称为溶解平衡。达到溶解平衡的溶液称为饱和溶液，此时溶质的浓度定义为溶解度。浓度低于溶解度的溶液称为未饱和溶液；在某些特殊环境下，会产生浓度大于溶解度的溶液，称为过饱和溶液。
如果一种溶质对溶液的溶解度很高，就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度极低，则称这种物质是不溶或难溶的。在中国大陆，温度为20摄氏度时，将每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。
影响溶解度的因素.
极性.
因为共价键原子间的电负度差异，使各原子对键结电子对的吸引力不尽相同。而当所有的吸引力造成的极矩无法平衡时，会称分子具有极性。极性与物质溶解性的关系可以被概括为「相似相溶」：极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。这是因为极性分子和极性溶剂可以以静电力结合互溶，而非极性分子和非极性溶剂则以凡德瓦力相互作用力形成紊乱的分子混合物。常见的范例包括：
温度.
根据勒沙特列原理，溶解为吸热反应时，溶解度随温度升高而增加，常见的例子包括:
溶解为放热反应时，溶解度随温度升高而降低，例如：
右图是一张常见固体盐类的溶解度与温度的关系图，可以见到溶解为放热反应的硫酸铈斜率为负，溶解为吸热反应的硝酸钡斜率为正。实验上调配饱和溶液时，常常使用此等溶解度-温度图来判断距离饱和点的距离；在关系曲线上方的数据点为过饱和溶液，在关系曲线上的点为饱和溶液，在关系曲线下方的点为未饱和溶液。
关系曲线中途折断的，表示在相应于转折点的温度时，溶液组成发生了变化。例如硫酸钠的溶解度曲线在305.4K有一个转折点，表示在305.4K由<chem>Na2SO4 * 10H2O</chem>脱水转化成<chem>Na2SO4</chem>。
-{zh-hans:压强;zh-hk:压强;zh-hant:压力}-.
固体和液体.
对固体和液体而言，理想溶液下，压力对溶解度的关系可以用数学式表达为:
formula_1
其中符号formula_2表示混合溶剂中的第formula_2种溶质，formula_4为其莫耳数，formula_5表示压力，formula_6是其已溶部分的偏莫耳体积，formula_7是其未溶部分的偏莫耳体积，formula_8是理想气体常数，formula_9表示一特定温度。通常，压力对固体溶质、液体溶质的影响甚小，可以忽略。但是在某些情况下此一性质极为重要，例如在矿业中，硫酸钙（溶解度随著压力降低）或会引起油田和油井沉淀结垢，久而久之可能导致生产率降低。
气体.
对气体而言，依据亨利定律，压强对溶解度的关系可以用数学式表达为:
formula_11 为一不受温度影响之系数，formula_12是该气体分压，formula_13 为该气体的体积莫耳浓度。亨利定律常见的应用包括:
原子半径.
稀有气体间的吸引力主要为凡德瓦力。由于极化性的增加以及电离能的减少，此力会与原子半径呈正相关。因此，随著原子序增加，稀有气体原子在水中的溶解度也增加。如氦极难溶于水，但氙能很好地溶于水中。
燃烧热

燃烧热（Heat of combustion）（ΔcH0）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，当燃烧热以kJ/mol为单位计时又叫作标准摩尔燃烧焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的标准摩尔生成焓(ΔfH0)再相减求得。
其中，燃烧热与反应热的关系为：formula_1
热值.
有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV（高热值）、LHV（低热值）或是 GHV（总热值）。
热值之间的关系.
上述之间几种热值的主要分别取决于燃料中的化学组成方式。以纯粹碳或一氧化碳来说，高低热值在数值上几乎相同，而主要分别在于一氧化碳的显热含量介乎150 °C 至 25 °C 之间。（显热的热交换也引致温度上的改变。相对地，在恒温下的相变时潜热也会有所增减。例如汽化热（Heat of vapourisation）或 熔化热（Heat of fusion）。）而以氢来说，高低热值在数值上的分别则较为明显。原因是氢所包含的蒸发水份的显热介乎于150 °C至100 °C 之间，冷凝潜热则发生于约100 °C，而冷凝水份的显热则介乎于 100 °C 至 25 °C 之间。总括来说，氢的高热值较其低热值约高出 18.2%（即分别为 142 MJ/kg 及 120 MJ/kg）。在烃中，高低热值的差异取决于燃料中的氢含量。对于汽油和柴油，高热值分别超过低热值约10%和7%。天然气的高低热值相差约11%。 
热值在算式上的表示: 
formula_2
"Hv" 为水的汽化热（Heat of vapourisation）
"nH2O,out" 为所气化水份之摩尔数
"nfuel,in" 为所燃烧燃料之摩尔数