La Guirnalda (Madrid) (1878-12-05 00:00:00), página 9

se recordará, pila termo-eléctrica. (Ven ustedes que puedo parar la aguja casi instantáneamente, haciendo obrar sobre ella otra aguja también imantada.) Pondré ahora un poco de hielo en una cuchara, y al más leve contacto de la cuchara fría con la pila, notarán cómo el extremo rojo de la aguja se aparta de mí y se va para ustedes. En este instrumento tenemos, pues, un medio de conocer si la impresión que recibe es de calor ó de frío. Vuelvo ahora la aguja á su posición de reposo y procedo á los experimentos. Hé aquí una bandeja B (Fig. 16.), que coloco ho-

rizontal sobre la cara de la pila echada; observen ustedes que aún cuando la bandeja está quieta sobre la mesa, se ha calentado un poco y envía hacia mí el extremo rojo de la aguja. Pero en echando un poco de agua fría en la bandeja, ustedes ven que en seguida el extremo rojo va para ustedes. Calentaré ahora este agua, metiendo en ella el dedo, y pasados algunos instantes la aguja se vendrá para mí á causa del calor que mi mano habrá comunicado al líquido y hasta pasará del cero ó posición de equilibrio.

Ya ustedes lo ven, la aguja se viene ahora para mí, lo que prueba que mi dedo calentó el agua. Pudiera tomar azúcar, sal, salitre, salitre que es mejor, y poner un poco de él en el agua; se licuaría y como esto consume calor, el agua se enfriaría y la aguja girase hacia ustedes, certificando el enfriamiento producido por la fusión. Para hacer la prueba, elijo una sustancia particular que se llama sulfato de sosa. Ustedes ven que mi dedo ha comunicado mucho calor al agua, y que la aguja, al volver hacia mí, se ha pasado mucho más acá del cero. Echo ahora en el agua sulfato de sosa en polvo, y véanse cómo inmediatamente se entira el agua disolviendo la sal. Luego hay consumo ó gasto de calor en el acto de la licuación del sulfato de sosa. Otro experimento muy instructivo, inverso del anterior; solidificando ó haciendo volver el sulfato de sosa al estado sólido, le haremos devolver el calor que gastó licuándose. Esta redoma B (Fig. 17.), contiene una disolución del sulfato de sosa muy concentrada, es decir, agua que ha disuelto de la sal cuanto era capaz de disolver; preparóse la noche pasada con el mayor cuidado, y con no menor se la ha conservado al abrigo de cuanto pudiera agitarla. Apliquemos primero la cara de la pila á la redoma y procedamos á la solidificación. Puedo, en efecto, volver el sulfato de sosa al estado cristalizado, es decir, volverle á la condición del que antes disolví en la bandeja. Cuando esta cristalización comience, el líquido de la redoma se pondrá cada vez más turbio, y cuando se formen cristales frente al punto en que la botella toca á la pila, el calor que la sal hubiere absorbido disolviéndose, quedará libre; calentaráse la redoma y ustedes verán que el extremo rojo de la aguja viene para mí. Destapé la botella y dejo caer en la disolución un cristal de sulfato de sosa. (Hágase así y el contenido, volviéndose opaco, empieza de arriba abajo á solidificarse.) La cristalización se efectúa, y en cuanto las moléculas que están frente á la pila se solidifiquen, el calor desprendido y por la pared transmitido á la pila, determinará la desviación del extremo rojo de la aguja, el cual se vendrá para mí. (Pausa.)—Sucedió lo que anunciaba. El calor, gastado por el sulfato de sosa en el acto de su fusión, nos ha sido devuelto; la desviación de la aguja acusa un desprendimiento de calor. Siguiendo el mismo método, encontraré que, cuando un cuerpo se evapora, absorbe ó gasta en ello una gran cantidad de calor. Para convertir un kilogramo de agua á 100° centígrados en vapor también á 100 centígrados, requiere una cantidad enorme de calor; toda la que es menester para elevar un grado centígrado la temperatura de 650 kilogramos de agua; y tal cantidad, aunque considerable, es para el termómetro insensible. La razón que tuve, cuando en un anterior experimento me serví de hielo y de la sal para formar una mezcla frigorífica, fue cabalmente que la acción de la sal termina la licuación del hielo y ello requiere la absorción ó consumo de una gran cantidad de calor; de donde resulta que la temperatura del líquido desciende mucho más abajo de la del hielo.

(Se continuará.)

¿POR QUÉ ESTÁ SOLTERO JUAN? (1)
(Novela.)
V

Juan encendió otro cigarro, se repantigó en su asiento, y después de algunos minutos de pausa, prosiguió así su narración.
—Una tarde de verano, hace algunos años de esto, ¿cómo pasa el tiempo! antes de bajar al Prado, entré según costumbre á tomar café en el Suizo.
Hacía un calor horrible, por lo cual estaba entornada la ventana del escaparate del salóncito de la pastelería y corrido por completo el portier de la entrada. Así es que había allí muy poca luz.
Sentéme, y al punto Máyer, el mozo de la pastelería, se apresuró á servirme, trayéndome además un periódico extranjero. Con objeto de que pudiera leer, abrió la ventana del escaparate y descorrió el oscuro cortinaje de la puerta.
La luz penetró entonces sin obstáculos en el salón de la pastelería.
Iba ya á engolfarme en la lectura de La Patrie, cuando en el blanco mármol de la mesa, ante la que me había sentado, percibí un dibujo al lápiz, apenas visible, á causa de haber pasado Máyer sin duda el paño sobre él al limpiar la mesa. Me aproximé más, y las líneas, antes confusas y vagas, me aparecieron precisas y armónicas, dando un no sé qué de ideal

(1) Véanse los números 5, 6, 7, 14 y 21 de este año.