La Guirnalda (Madrid) (1876-08-20 00:00:00), página 6

tarme con imprimir mis labios en su casta frente de blanco alabastro.

Me marcho, y si no fuera porque espero un día de estos á mi hijo, ya hubiera salido de Madrid.

V.

Ya llegó mi hijo y ya se descubrió el pastel.
La marrullera condesita no hacía el amor al viejo contraalmirante por sus blancas patillas; sino porque es padre de cierto apuesto y bizarro oficial de la Armada. ¡Ah, picaornal! Estaba escrito que había de recibir calabazas de tres generaciones de Luisas.
Para concluir, el contraalmirante don N.*** N.*** tiene el honor de participar á Vd. el efectuado enlace de su hijo el teniente de navío don N.*** con la señorita doña N.*** N.***, condesa de Camponubla.

ENRIQUE FERNÁNDEZ ITURRALDE.

ELEMENTOS DE FÍSICA.

SECCION SEGUNDA.
Corrientes.
I.
PILAS.

Galvanismo.—El estudio de la electricidad que se transmite de una manera continua, ó sea en forma de corriente, constituye, según hemos dicho, una rama especial, que algunos llaman galvanismo, en honor al médico italiano Galvani, que á fines del siglo pasado observó ciertos hechos dependientes de esta causa.
A esta forma de la electricidad suele llamarse dinámica, y estática á la que hemos examinado hasta aquí; pero estas denominaciones no son muy felices, ni tampoco es fácil señalar á veces un límite entre ambos aspectos de una misma energía.
Para que haya continuidad en la manifestación del fenómeno, es preciso que exista la misma condición en su causa productora. De aquí que las acciones moleculares íntimas, que pululan en toda reacción química, sean el origen de la energía que nos ocupa bajo forma de corriente. Más adelante justificaremos por completo este nombre de corriente.
Acciones químicas.—Esta es la causa principal de la electricidad que muchos llaman dinámica. A veces la reacción no es bastante viva para que se pueda apreciar la corriente, pero existe siempre.
Al descomponerse un cuerpo—y formarse otro como es consiguiente, pues la materia se transforma, pero no se crea—se produce la acción eléctrica; uno de los componentes dá electricidad análoga á la que hemos llamado vitrea, ó sea positiva, otro dá la resinoso, ó sea negativa. Ambas salen en forma de corriente, mientras dura la descomposición, variando su intensidad según la viveza de ésta. Estas corrientes pueden neutralizarse.
Así, tomando un ácido y un metal, y haciendo que el primero ataque al segundo, se producen dos corrientes, una positiva en el ácido, y otra negativa en el metal. Esta es meramente relativa, pues puede suceder que obrando químicamente el cuerpo A sobre el B, dé el primero corriente positiva y el segundo negativa, mientras obrando el A sobre el C la dé aquél negativa, y éste positiva.
Pila de Volta.—A principios de este siglo ideó Volta la pila que lleva su nombre. Llamamos hoy pila á todo aparato destinado á producir corrientes eléctricas por medio de reacciones químicas.
Introduciendo una lámina de zinc en una disolución de ácido sulfúrico y colocando un alambre en la lámina y otro que salga desde dentro del líquido, se notan las dos corrientes eléctricas ya indicadas. Poniendo una lámina de zinc, otra de cobre, y entre ambas un paño mojado con la disolución, se obtiene análogo resultado: los alambres partirán de ambas láminas: esto constituye lo que se llama un par de la pila de Volta.
Para completarla se superponen varios pares, formados por una rodaja de zinc, un paño, otra de cobre, luego otro paño, otra de zinc, etc.; la última será de cobre. El superponer estos rodajas, dió origen al nombre de pila.
Del primer zinc sale un alambre, llamado reóstoro ó electrodo, y al sitio en que está polo, y otro, con iguales denominaciones, del último cobre. Si éste comunica con el suelo, tendremos una corriente única en el otro; lo mismo sucede cuando se hace tocar en el suelo el primer reóstoro. La tensión crece en ambos casos. Si se dispone de ambos reóstoros, podrán componerse sus energías.
Pila de Bunsen.—Disponiendo las láminas de cobre y zinc, unas junto á otras y verticalmente, se tiene la pila llamada de cajones. La de Wollaston difiere poco de ésta.
Las hay de dos líquidos, que dan corrientes más duraderas. Entre ellas se encuentra la de Daniell y otras. Describiremos la más usada, que es la ideada hace treinta años por Bunsen.
Consiste de un vaso de loza vidriada (fig. 65), en el cual se vierte agua acidulada. Dentro de esta se coloca un cilindro sin fondo, de zinc amalgamado, esto es, zinc combinado con algo de mercurio, lo cual favorece la acción que se busca.

Dentro del zinc hay un cilindro con fondo, de bizcocho, esto es, de pasta de loza, pero sin barnizar y muy porosa; en él se vierte ácido nítrico concentrado.
Por último, dentro de esto líquido se sumerge un trozo de cok bien calcinado. Los electrodos son dos tiras de cobre, que según se ve en la figura, parten una del zinc y otra del cok.
Generalmente no basta una sola pila para producir las corrientes en las aplicaciones: entonces se colocan varias próximas, uniendo cada zinc de la una con el cok de la otra; el cok de la primera y el zinc de la última, llevan los reóstoros. Esto se llama una batería.
Hay otras varias pilas. Llámense secas las que no tienen líquidos y operan por reacciones entre sólidos: dan corrientes muy débiles, porque la disolución favorece el contacto, y por tanto, la acción química.