La Guirnalda (Madrid) (1875-03-01 00:00:00), página 3

de los delanteros de este abrigo, y otro encajonado la parte de detrás. Este elegante abrigo de entretiempo puede llevarse con una falda de seda de cualquier color.

He hablado antes de corazas, y ahora debo indicaros como un modelo llamado á gozar de gran aceptación la coraza túnica, que en muchos trajes de entretiempo reemplazará á los abrigos.

Según su nombre indica, se compone de un cuerpo que forma coraza por medio de tres pliegues hechos por la parte de delante y de una larga falda que figura un delantal redondeado; esta falda es cortita por detrás, y sus extremos quedan sujetos debajo de un gran lazo con largas caídas de la misma tela: un volantito rodea los bordes de este delantal. El cuerpo entalla perfectamente por detrás y está cerrado por en medio de la espalda con una trenzada de seda. En vez de mangas lleva un volantito muy estrecho, que es más bien que otra cosa una especie de hombrera.

En sombreros, citaré como una novedad uno de paja color marrón, cuya ala un poco ancha está ligeramente levantada por la parte de delante, mientras que por los lados se inclina hacia abajo: la copa no es muy alta; una guirnalda de flores campesinas, colocada debajo del ala, va á terminar por detrás de ella bajo un lazo de cinta color habana: dos cintas, una color marrón y otra color habana, rodean la copa formando un lazo al lado izquierdo.

Para terminar os indicaré dos elegantes modelos de sombrilla; una de ellas es de gró negro, tiene alrededor un volantito y está bordada con sedas de colores y azabache: el bordado se hace en la tela que hay entre varilla y varilla.

La otra es blanca, tiene también un volante y está bordada con sedas de colores representando paisajes chinos y figuras de chinos.

No puedo por hoy indicaros ninguna otra novedad, por lo que se despide afectuosamente de vosotras hasta la próxima Revista, vuestra amiga

ELISA S.*

ELEMENTOS DE FÍSICA

(Continuación.)

Principio de Joule.—Consiste en que la energía total de un gas sólo depende de su temperatura, lo cual se comprende que debe ser así, puesto que dichas velocidades moleculares dependen únicamente de la temperatura y aumentan con ella.

Se prueba experimentalmente, poniendo dos depósitos metálicos A (fig. 56) iguales, que se colocan dentro de una caja llena de agua. En el depósito de la izquierda se inyecta aire á 22 atmósferas: en el de la derecha se hace el vacío. Abriendo la llave B el aire pasa del primero al segundo depósito, quedando en ambos á 11 atmósferas, sin que la temperatura del agua se altere lo más mínimo. Esto prueba que la variación de volumen y presión no influye en su energía.

Al salir del primer depósito hay un enfriamiento que se compensa con el caldeamiento producido al entrar en el segundo.

De aquí se deducen á su vez las leyes de Mariotte y de Gay-Lussac. La primera, pues, mientras no varía la temperatura tiene que haber un enlace entre la presión y el volumen, la cual se prueba que es una relación inversa, esto es que, aumentando la presión disminuye proporcionalmente el volumen, todo á temperatura constante. La segunda, porque se prueba que el aumento de energía es proporcional al de la temperatura, y permaneciendo constante la presión, claro es que el volumen crecerá proporcionalmente á la temperatura.

De lo anterior se pueden deducir también algunas leyes referentes á la composición química de los gases.

Algunos han querido justificar con la teoría de las velocidades moleculares la altura máxima que debe tener la atmósfera, suponiendo que es el punto de donde no puede pasar una molécula que, gracias á su velocidad de traslación, pretenda vencer la acción de la gravedad. Esta altura resulta ser de 12 kilómetros, considerando la molécula de oxígeno, y de 174 teniendo en cuenta la de hidrógeno, todo á 0°.

Se supone también que á temperatura y presión iguales contienen todos los gases el mismo número de moléculas; y que la energía total de cada molécula gaseosa es la misma.

Cero absoluto de temperatura.—Hemos dicho que la energía total de los gases está en razón directa de la temperatura, pero es con la condición de que ésta se cuente desde —273°, siendo este número el recíproco del coeficiente de dilatación de los gases, hecho positivo.

De esto se deduce que cuando la temperatura llegue á dicho valor límite —273°, no hay energía alguna molecular, y como el calor del gas depende de ésta, no hay calor alguno. Es el frío verdadero, la ausencia total de calor, el límite de las temperaturas, el cero absoluto de calor, en una palabra.

Notemos que esto solo se refiere á los gases en el supuesto de que no se liquidaran. No se ha llegado, ni con mucho, experimentalmente á dicho número: ya hemos dicho que el menor que el hombre ha alcanzado ha sido —110°.

Al cero absoluto no habría en el cuerpo energía calorífica alguna, y por tanto el termómetro no podría marcar temperatura alguna. Contando desde él los grados no los habría negativos.

Estados físicos.—Hemos dicho antes que las moléculas gaseosas podían suponerse animadas de velocidades de traslación y rotación; continuemos explicando dentro de esta teoría los diversos estados, aunque sin darla más valor que el de una ingeniosa hipótesis.

Si vamos enfriando el gas, las velocidades moleculares van disminuyendo, y llegará un momento en que ya no puedan vencer la acción de la gravedad, esto es, no podrán ascender. Tendremos entonces el estado líquido. La pérdida de esta energía molecular es el calor de liquefacción.

Pero líquidas las moléculas tienden á romper sus lazos, y de aquí la evaporación que se opone á la gravedad, y sobre todo la ebullición si se comunica á la masa suficiente energía calorífica para que ésta se reparta en las energías moleculares propias del estado gaseoso,