La Guirnalda (Madrid) (1875-01-01 00:00:00), página 5

Influye en la evaporación un elemento importante, cual es la cantidad de vapor que tiene el ambiente, ó mejor, el gas en el cual se han de hallar, análogo al fenómeno de disolución de un sólido en un líquido. Este elemento es que cuando el gas citado tiene mucho vapor del que se produce, disminuye la evaporación del líquido.

Influye también en este fenómeno la extensión de la superficie. Por esto conviene colocar el líquido en vasijas de poco fondo y de gran superficie en su nivel, si se quiere activar su evaporación.

El calor de vaporización es próximamente el mismo que el de ebullición, tomado para la temperatura correspondiente; así para el agua que se evapora á 46°, será 572 calorías, conforme al cuadro anterior; para temperaturas inferiores será algo mayor aún.

Evaporación en el vacío.—Dejando para luego el tratar la cuestión especial de evaporación en el aire atmosférico, veamos ahora lo que sucede cuando un líquido está en el vacío. El aparato de la fig. 54 sirve para este objeto. Consiste de varios tubos, A, B, C, D, los cuales se llenan de mercurio y se introducen en el depósito inferior; el líquido baja y toma en todas la altura que conserva A, debido á la presión atmosférica, 760 milímetros si es al nivel del mar. Una escala intermedia nos dá á conocer la altura.

Si se introduce unas gotas de agua con una pipeta encorvada por el extremo inferior de B, éstas suben inmediatamente al vacío barométrico, y se reducen á vapor, el cual tendrá una cierta tensión, ó sea presión, que hará bajar la columna, conforme indica la figura. Dicho descenso es constante, mientras la temperatura no varie, y queda un sobrante de agua líquida que no se evapora nunca.

Del mismo modo si se introducen gotas de otros líquidos cuya temperatura de ebullición es menor, como alcohol, sulfuro de carbono, éter, etc., en los tubos C, D, (cada líquido en un tubo), se nota el mismo fenómeno; á saber: que la tensión hace bajar la columna de mercurio una cantidad constante si la temperatura está fija, y queda un remanente de líquido sin evaporarse.

La diferencia de altura de A y de B indicará la tensión del vapor de agua á la temperatura á que se opere; se medirá por la regla central.—Otro tanto decimos para los demás líquidos.

Cuando aumenta la temperatura, crecen estas diferencias ó sea tensiones, pero para cada valor de aquella hay uno especial de ésta en cada vapor.

Hay, por tanto, una saturación del espacio vacío por el vapor; lo mismo que antes decíamos, para cuando este espacio contiene un gas. Se ha visto que esta saturación es la misma para el vacío, que para el aire, que para cualquier gas. Aunque esto parece poco natural á primera vista, debe ser así, pues no es el gas quien influye, sino la colocación mútua de las moléculas del vapor, la que sólo depende del lugar ocupado, y de su dilatación, ó sea de su temperatura.

Los valores de estas tensiones son los mismos correspondientes á las presiones de la ebullición, dados en dos cuadros anteriores.

Aplicaciones de la vaporización.—El riego que se efectúa en verano enfria los suelos, y por tanto, las habitaciones y calles, gracias al calor que absorbe para convertirse el agua en vapor.

Las vasijas de barro poroso que con los nombres de botijos ó alcarracas se usan en nuestro país, producen, por dicha porosidad, una película de agua líquida que moja á la vasija exteriormente. Esta agua se evapora, y de aquí la oportunidad de colocarlas en sitios donde haya corriente de aire, y el calor absorbido por el cambio de estado lo toma de las paredes del botijo, y éstas del agua interior enfriándola de esta suerte.

Disponiendo de líquidos muy volátiles, se puede conseguir, por su rápida evaporación, grandes absorciones de calor, que determinen en cuerpos de pequeña masa rápidos descensos de temperatura; así con ácido sulfuroso se puede congelar el mercurio, y una mezcla de áter y ácido carbónico ha permitido alcanzar la temperatura de —110°

El aparato Carré, empleado en los cafés, está fundado en este principio.

Aparato Carré.—Consiste en una vasija A (fig. 55) perfectamente cerrada, y que comunica por el tubo B C, con otro vaso D, ó mejor dicho, con una envolvente D, la cual rodea al vaso E. Este se halla dentro de un depósito M de agua.

Dentro de A hay una disolución concentrada del gas amoníaco en agua; colocando la vasija sobre el fuego se desprende el gas, pasa á D, donde se liquida, por efecto de la gran presión que tiene, conforme á lo que hemos dicho en la influencia de la presión en el cambio de estado; y á lo que detallaremos en breve sobre liquefacción directa de los gases. El agua de M absorbe el calor que trae el gas y que pasa por las paredes de D.

Al cabo de un rato, y cuando se calcula que en D hay suficiente cantidad de amoníaco, se levantan á un tiempo las vasijas A y D, y se coloca la primera dentro de M y la segunda sobre un banco, al aire libre; el tubo B C los une siempre.

Al enfriarse A se condensa el vapor de amoníaco que hay en el tubo, sobre A y sobre D, é inmediatamente se convierte en gas el amoníaco líquido que está en D, produciendo un frío intenso en sus paredes. Si se puso en E una sustancia para helarse, se conseguirá esto á los pocos minutos.

Como se ve, la energía del calor, que se dio en un principio á A, se empleó en pasar el gas á D, y al liquidarlo