Revista de navegación y comercio (1895-02-28 00:00:00), página 14

las diferentes fases del gas. En él se ve que durante el período de aspiración, la curva rebasa muy poco la línea atmosférica por su parte inferior, con lo cual vemos que la presión de 1 kilogramo que hemos supuesto a priori es exacta. En el período de compresión, como hemos dicho, la curva se remonta siguiendo de un modo aproximado la ley de las curvas adiabáticas, llegando á su máximo de presión (=4,65) cuando el émbolo alcanza 0,7 de su carrera, de modo que el volumen de aire queda reducido á 0,3 de su volumen primitivo.

Conocidos por medio del diagrama su presión y volumen al fin de la compresión, fácilmente podremos deducir su temperatura por medio de la relación antedicha,

\[
p \cdot v = RT
\]

Pero nos falta determinar el valor de R, la cual hemos dicho es igual al producto de la presión por el volumen á 0° partido por 273.

Sabiendo que antes de la compresión su volumen á +10° era = 56, la fórmula de Gay Lussac nos da el volumen á 0°, que resulta ser 54'01. Y el valor de R será

\[
R = \frac{54'01 \times 1}{272} = 0'1979
\]

Y para hallar la temperatura al fin de la compresión

\[
4'65 \times 16'80 = 0'1879 \times T
\]

de donde

\[
T - \frac{4'65 \times 16'8}{0'1979} = 394
\]

Pero T es la temperatura absoluta, de la que restando 273 tendremos el número de grados centígrado

\[
t^1 = 394 - 273 = +121^{\circ} C.
\]

De modo que al fin de la compresión tenemos los siguientes valores:

\[
p^1 = 4'65 \text{ kg. por cm.}^2 \\
v^1 = 16'8 \text{ litros.} \\
t^1 = +121^{\circ} \text{cent.}^{\circ}
\]

Podemos comprobar prácticamente esta temperatura colocando el termómetro en contacto íntimo con el tubo de exahustión del cilindro, ó también colocando encima del tubo un pedazo de azufre cuya fusión se verifica á los 111°, llega con lentitud á licuarse. Suponiendo una pequeña pérdida de calor absorbido por el agua de circulación, hallamos prácticamente la misma temperatura calculada.

En la fracción 0'3 restante del émbolo en que el gas comprimido es inyectado ó inyectado al condensador, los valores de \( p^1 \) y \( v^1 \) permanecen constantes hasta recorrer los tubos de dicho condensador, en cuyo momento su temperatura y volumen descienden, quedando constante la presión, pues debe notarse que por cada embolada que la bomba inyecta en el condensador, es extraída una masa igual de aire á volumen y temperatura menor por el cilindro de expansión.

Si suponemos que la temperatura del mar sea = +20° C., naturalmente que el aire cederá su calor al agua de circulación hasta igualarse en temperatura, y su volumen disminuirá según

\[
4'65 \times v^n = 0'1979 \times (273 + 20)
\]

\[
v^n = \frac{0'1979 \times 293}{4'65} = 11'47 \text{ litros.}
\]

Pero el número de calorías robadas al aire en su paso por el condensador, varía según su estado hidrométrico. Puesto que el calor contenido en el aire atmosférico se compone de dos partes: el que corresponde al aire considerado seco y una gran parte debido al vapor de agua. Sabido es que cada kilogramo de vapor de agua contiene, á más de un calor sensible, 537 calorías de vaporización y 80 de fusión. Con el enfriamiento del condensador este vapor se condensa en parte abandonando su calor de vaporización.

El siguiente cuadro expresa el número de calorías contenidas en un metro cúbico de aire saturado á diferentes temperaturas: