El Minero de Almagrera (1902-08-08 00:00:00), página 2

ficiente el conocimiento de algunos tipos de combustibles, los de mayor uso en cada localidad, teniendo a mano un catálogo de comparación, respecto del conjunto de las propiedades. Bien sería conocer tales tipos, en calidad de guías para determinar también tales cosas como la cantidad exacta de gaso- dio individual, que, tratándose de materias carbónosas, muy complicadas y de variadísima composición, es insufi- siente hacerlo deteniendo el estudio, sino, en el caso de que se trate de cosas tan ágiles como la electricidad; pues no es lo mismo saber de ciertas las propie- dades de un combustible que compa- rarlo o uno otro, elegido de modo arbitrario, especialmente si son de naturaleza diferente, a medias empíricas, en los cuales suele considerarse como fue- sen carbón solamente cuantos cuerpos susceptibles de ardor contienen el com- bustible.

Creyéndolo así, por lo menos en la práctica de ciertos métodos muy en uso, es como se calculan como carbón cuerpos que no lo son aplicando sis- temas de comparación, de los que se comparan, y eso de manera empírica, la mayor o menor potencia térmica de varios combustibles, sin saber, de mo- do absoluto, por determinaciones di- rectas, siquiera en las mejores condiciones, uno de otro de ellos. Se comprende entonces, aún en este caso particular, lo ineficaz del sistema y la poca segui- ridad de los números obtenidos apli- cándolo, y lo poco que puede decirse al final acerca de sus porcenta- jes y aceptando por buenos, sin vaci- lar, sus resultados.

Llamando, de manera muy general, poder calorífico de un combustible a la cantidad de calor que desprende el quemado de un kilogramo en el oxígeno puro que usa debe importar la na- turaleza de las materias susceptibles de ardor, ni más ni menos de los pro- ductos de su combustión, que son co- siderados el carbono y el hidró- geno, presentes en todos los combus- tibles fósiles, dando nada más subli- mido carbónico y agua, bien se en- tiende que cuando los únicos materia- les que se encuentran en el estado lí- quido de éstos; pues si consideramos gases, parte del mismo calor desa- rrollado en la combustión se trans- vierte en calor de vapor, y como se trabaja con el que resulta del calo- rial, ó sea en la potencia calorífica; ni tampoco cuenta el necesario para mani- tener el agua en tal estado gaseoso. Estos son los únicos combustibles co- nocidos que sirven de corriente en va- rias determinaciones directas, practi- cadas y con cierta firmeza y delec- dez, que aquí no se ha expuesto, pero la industria presta tanta, y enten- dimiento a ello, es guisa de ejemplo, para demostrar los graves errores de continuo cometidos por la desleída aplicación de los métodos y la inge- niosidad de los ingenieros, que co- menzaron ellos nada debiera corregirse en absoluto y fuera sin más utilizable todo el calor de combustión, sin en- tender que parte de él se transvierte en calor de vapor, manteniendo el estado físico de los cuerpos originados al ardor del combustible en presencia del oxígeno.

Dejándose indudable su lugar la convi- nencia de analizar químicamente respec- to de la composición el valor de los datos que suministre. Por mucho tie- po, pudieron servir de fundamento pa- ra el cálculo de la potencia calorífica, las mas diversas tablas de combustibles. Ahora, aunque puedan en tal caso ser utilizadas, pues no es fácil saber, sin aplicando fórmulas especiales, que un tiempo, zararon en favor las cantí- dades puras de hidrógeno, carbono y de agua, correspondientes a la pri- mera muestra 63 calorías más que la segunda, lo dado 513 menos. Hasta el momento punto llega la inexactitud de un procedimiento adoptado por to- dos los industriales, que prefieren ignorar la brevedad en coss tan impor- tante.

Pueden añadir muchos casos aná- logos, tomados de varios investigado- res y aun de mis propias pruebas; mas juzgo bastante convincente el estado hasta entonces de la ciencia de Berthelot, que se emplea de continuo y en todas partes, no sirve cuando se quiere determinar el poder calorífico de los combustibles y aún es rudiosa la forma de tratarlos, y en los casos de- rar tantos de ellos, particularmente hallas: los números apuntados bien lo demuestran y ha de tenerse muy en cuenta que las operaciones se hicieran en el laboratorio, y no es habitual en la práctica corriente de este famoso procedimiento. En los mismos números queda asimismo in- dicada la cuantía del error, facil de conocer, y que en esta última compa- ración los resultados de los métodos calorimétricos con los obtenidos apli- cando las que se fundan en las pro- piedades reductoras de los combusti- bles.

Vale más, sin duda, no sean tan rá- pidos, si se hallan al alcance de todo el mundo, aparatos sistemas directos. Sobre esto, por el orden dicho, que el autor después de haber visto el valor del calor que se libera por el grado de carbono quemado por un kilogramo de oxígeno se representa en 3.030 ca- lorías, y como diez mil kilogramos de oxígeno se combinan con seis mil car- bono, resulta que el calor de la com- bustión de un kilogramo se valúa en 8.081 calorías, y conforme a los expe- rimentos de Berthelot y Vieille alcan- za a 8.137, medido directamente el ca- lor de combustión de los mismos me- diuminos, ya empleados por el gran Laval y perfeccionados sin cesar hasta el presente momento. Un regi- stro independiente en todos los pro- cedimientos de la práctica, de la com- bustión completa es integral de las materias carbonosas, a lo que opone- rán los mismos productos de ella, cuan- do sean expulsados de modo conven- table, y se haga pasar el oxígeno, y el oxígeno que sirve de cuerpo com- bustible es empleado comprimido, so- metiéndolo a muy elevadas presiones. Así es el fundamento del método de calorimetría que se corre en los laboratorios industriales, aplicables a todos a línea de combustibles y dando todos exacta medida del po- der calorífico, expresado en unidades de calor.

Marcan con los calorímetros conci- didos, aunque solo dos se usan de ordi- nario para medir la potencia calorífica de los combustibles, el carbono y el hidrógeno; el primero es 3030 calo- rías, representantes de la cantidad de calor que desprende el carbono en el vapor del agua formada y 4.250 calo- rías y la segunda, el hidrógeno, 6.965 calorías más y valiendo a lo menos 600 calorías más el calor de combustión del hidrógeno, se entiende que en nin- gun caso el calor desprende el vapor del agua, ni la cantidad de la carga de oxígeno que absorbe. En la práctica la demostración es concluyente y al tal procedimiento vio citado por Scher- rer Kestner el caso de dos hallaz- gos, que se pueden ver en los resumen- dos por los procedimientos más exactos, eran: 8.818 calorías y 8.760; aju- ciado el método de Berthelot con las mayores cuidados se obtuvieron 7.947 y 7.977 calorías, lo cual significa que en lugar de da-r