El Minero de Almagrera (1883-08-08 00:00:00), página 1

EL MINERO DE ALMAGRERA.

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ELECTRO QUÍMICA. (*)

Nuestro siglo ha de llamarse el siglo de la electricidad. Este agente maravilloso, empleado ya universalmente en la transmisión instantánea del pensamiento, lo ha de ser pronto en el transporte de la palabra y de la fuerza mecánica, en el alumbramiento, y tal vez en las operaciones químicas y metafísicas.

Esta última aplicación de la electricidad es de sumo interés para la industria minera. No es imposible pues que lleguemos a ver nuestros laboratorios y nuestras fábricas transformadas completamente por la introducción de procedimientos electro-dinámicos y electro-metalúrgicos.

En vista de esto, creímos oportuno el presentar a los lectores de El Minero de Almagrera un breve resumen de los principios elementales de electro-química, electro-dermásia y electro-metalurgia.

Además de la importancia económica de sus aplicaciones, presentan estas ciencias el interés de la novedad; son pues muy escasas las publicaciones dadas a luz hasta hoy sobre tal asunto.

Empezaremos por recordar las principales nociones de electro-química.

Las corrientes eléctricas producen efectos de varias clases, que son los efectos fisiológicos, mecánicos, físicos (luminosos y caloríficos) y químicos. Estos últimos son los de que nos hemos de ocupar.

Cuando en el circuito de un aparato generador de electricidad se introduce un líquido que contiene en disolución un cuerpo compuesto, una gran parte de la energía eléctrica se dedica a la descomposición de este cuerpo. El líquido que está en sometido a la acción de la corriente se llama electrolito, y la operación ejecutada, electrozación. El cuerpo electroizado se separa en dos partes, que se depositan en las electrodas: el cuerpo metálico o el agrupamiento negativo, en la electrodita positiva o anoda; y el cuerpo metálico o agrupamiento positivo en la electroda negativa o catoda.

Todas las sustancias no se electroizan con la misma facilidad. En virtud de la acción electroítica debe conocerse, entre otras circunstancias, a la afinidad que exista entre la parte positiva y la parte negativa del compuesto, cuya afinidad tiene por medida el calor de combinación de dichas partes. Asimismo cuando se somete a la acción de la corriente una solución que contiene varias sales metálicas el orden en que se precipitan sucesivamente los metales sobre la catoda corresponde a la de los números de calorías emitidas en la formación de dichas sales, empezando por los más pequeños. Indicamos a continuación los números de calorías de combinación de algunos metales con los ácidos más comunes. Dichos números se refieren a una cantidad de metal representada en gramos por las cifras que expresan su peso atómico.

    Métal
    Peso atómico
    Números de calorías

    Oro.
    197.5
    197.5

    Plata.
    107.9
    107.9

    Plomo.
    163.5
    163.5

    Cromo.
    297.0
    183

    Níquel.
    181.1
    181.1

    Zinc.
    65.3
    65.3

    Plata.
    107.9
    107.9

    Plomo.
    163.5
    163.5

    Cromo.
    297.0
    183

    Níquel.
    181.1
    181.1

    Zinc.
    65.3
    65.3

    Plata.
    107.9
    107.9

    Plomo.
    163.5
    163.5

    Cromo.
    297.0
    183

    Níquel.
    181.1
    181.1

    Zinc.
    65.3
    65.3

Para los ácidos, los números de calorías de formación son por molécula:

ácido bromhídrico: 29.3
ácido clorhídrico: 29.3
ácido sulfúrico: 71.2

El agua emite en su formación 34.5 calorías por moléculas.

La poca afinidad entre los enseres combinados no es la sola circunstancia que facilita la descomposición electroítica. También la razón de esta descomposición la hallamos en la variación de conductividad del electrolito, la proximidad de las electrodas y la elevación de la temperatura.

Después de depositarse en la anoda la parte acida y en la catoda el metal, se producen frecuentemente en las operaciones electroíticas reacciones secundarias que modifican el resultado final. Así, por ejemplo:

Cuando el metal puesto en libertad en basta positivo, como sucede con el potasio, el sodio, el magnesio, el aluminio, el calcio, el magnesio, el aluminio, etc., descompone inmediatamente el agua que se presente en la solución, forma un hidróxido metálico y está reemplazado en la catoda por el hidrógeno. Por esto ya se comprende que los referidos metales no pueden separarse al estado libre de sus soluciones bajo la acción de la corriente eléctrica, salvo que se puedan, cuando se opera en solución neutra y concurrida con una corriente energética, obtenerse en parte el estado de hidróxidos.

2.* El hidrógeno que va a la catoda puede, principalmente en solución acida, ejercer su reacción reducida sobre el electrolito. Para que el hidrógeno libre pueda dar lugar a la oxidación de los metales, es lo que ocurre con el plomo y el cobre, principalmen te cuando se opone en solución ácida, y que ésta no contenga ningún cuerpo reductor como las materias orgánicas o el ácido sulfúrico.

3.* Si en vez de emplear una anoda insoluble de platino o de carbón, se toma una anoda soluble en el ácido que hacia ella se disuelve durante la electrozación, se produce otra acción importante, cuyo resultado es que no se acumula ácido libre en la anoda y que el baño electroítico no se empobrece en metal.

4.* Los cuerpos aislados en las electrodas pueden volverse a combinar, principalmente cuando la corriente no es bastante energética para mantenerlos sueltos; se dice entonces que hay polarización. Sobre este fenómeno se basa la construcción de las pilas secundarias.

Los metales que no tienen demasiada afinidad hacia los enseres negativos para poderse separar el estado libre de sus soluciones electroíticas, se reparten en tres grupos, según las condiciones en que dicha separación puede efectuarse.

1.* Los que pueden ser precipitados de una solución que contenga un ácido mineral lítico en proporción considerable, lo mismo que de una solución neutra o alcálica, el oro, el platino, el mercurio, el plomo, el cobre, el bismuto, el arsénico, el antimonio, el plomo que se depositan el estado metálico en la catoda; y el plomo que se precipita en la forma de óxido en la anoda.

2.* Los que no pueden o que pueden difícilmente ser precipitados en solución francamente ácida, pero que se separan, bajo la influencia de una corriente mediana, de soluciones ligeramente aciduladas por un ácido mineral: el cadmio que se deposita en la catoda el estado metálico, y el manganeso que se recoge en la anoda como óxido.

3.* Los que no pueden ser precipitados de una solución que contenga un ácido mineral libre, pero solamente de una solución alcalina, neutra o acidulada por un ácido orgánico (oxálico, tartárico, acético, etc.); el zinc, el cobalto, el níquel y el hierro, que se depositan en la catoda el estado metálico.

En cuanto a la forma física en que se de-