Revista de medicina y cirugía prácticas (1906-08-28 00:00:00), página 15

de sodio, y en otro ensayo dos gramos, con objeto de ver si la mayor masa de esta sal formaba más cantidad de cloruro mercuríco, y, en efecto, los reactivos dieron señales de algo más cantidad, dependiendo, por tanto, la transformación de la sal mercuriosa en mercuríca de la mayor proporción de cloruro de sodio, hecho que ya fué observado por Mialhe.

Pero como la cantidad de sal mercúrica resultaba tan mínima, hice otro experimento, para ver si la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, calentando una porción de la misma mezcla, que me había servido anteriormente, hasta unos 90°, y al enfriarse el líquido y depositarse el cloruro mercurioso ya noté, por el ligero color gris, que se había reducido algo el mercurio, señal evidente de la transformación de parte de la sal mercuriosa en mercuríca. El líquido filtrado después de frío dió con el amoníaco opalinidad perceptible de cloro-amiduro de mercurio, y con el hidrógeno sulfurado la reacción tan característica de precipitado blanco primero, amarillo rojizo después y, por fin, negro de sulfuro mercúrico. De aquí resulta que en el organismo humano, cuya temperatura (37°) es mayor que á la que yo operaba (la del laboratorio 20°), puede formarse algo más de cloruro mercúrico que la obtenida en frío, que, como he dicho antes, resultó casi insignificante.

Otra enseñanza se deduce, de gran interés, en la administración de los calomelanos, y es que éstos no deben mezclarse con líquidos calientes y salados, por ejemplo, con un caldo que, por lo general, está muy caliente y contiene sal-común, resultando en estas circunstancia incompatibilidad clara y manifiesta entre dicho medicamento y el cloruro de sodio.

Por fin, hice el experimento siguiente: en un tubo de ensayo puse una corta cantidad de calomelanos con solución de cloruro amónico, agitando la mezcla durante algunos minutos, y filtrado el líquido, dió las reacciones propias de la sal mercúrica formada. Resulta de esto que el cloruro de sodio, el ion mercurioso en ion mercúrico, y así me explico que Mialhe obtuviera 6 miligramos de cloruro mercúrico de 60 centigramos de calomelanos, puestos en contacto con 60 centigramos de sal común y otros 60 de sal amoníaco, disueltos en 10 gramos de agua, durante veinticuatro horas, á la temperatura de 20 á 25 grados; y también me explico el caso, citado por el mismo Mialhe, de un envenenamiento ocurrido en Alemania á consecuencia de haber administrado calomelanos asociados á la sal amoníaco.

La causa de la mayor acción del cloruro amónico que la del cloruro de sodio la encuentro en que esta última sal, al disolverse en agua, solamente se ioniza, y el cloruro amónico se hidroliza, separándose cierta cantidad de amoníaco y de ácido clorhídrico, y en estas circunstancias se transforma más fácilmente la sal mercuriosa en mercúrica.

Voy á ocuparme ahora de la insolubilidad en agua del cloruro mercurioso ó calomelanos, admitida generalmente, á pesar de que se disuelven algo, como otros cuerpos tenidos por insolubles. Llama la atención en las obras muy modernas de Química, una tabla con el epígrafe de «Solubilidad de los cuerpos insolubles», que á primera vista parece una paradoja, en cuya tabla figura el cloruro mercurioso con una solubilidad de 3°1 miligramos en litro de agua, algo más que el cloruro de plata y el sulfato de bario. Cuando se mezclan los calomelanos con agua, y lo mismo otras sales consi-