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lebradas en este, mes acordó proponer que se mantenga en el doctorado de la Facultad de Farmacia la cátedra de Historia de la farmacia, y se crea la de Análisis especial de los medicamentos.

REAL ACADEMIA DE MEDICINA DE PALMA.—El 28 del corriente celebró sesión pública para la recepción del Académico electo D. Rafael Ribas y Sampol, quien leyó un discurso sobre el tema: «Del microscopio y su influencia en los progresos de la Medicina», contestándole el sócio de número D. Jaime Font y Monteros.

Como ambos trabajos serán probablemente publicados en esta REVISTA, sólo adelantamos que la sesión fué presidida por el M. I. Señor Gobernador de la provincia D. Agustín de la Serna, asistiendo escogida concurrencia, entre la que toman asiento de preferencia el M. I. Sr. Chantre D. Matías Compañy, en representación del Ilustrísimo Rvmo. Señor Obispo y del Cabildo Catedral y el Teniente Coronel de Estado Mayor Sr. D. Antonio Roca, en representación del Excmo. Sr. Capitán General.

OBRAS RECIBIDAS

Memoria y Discurso leídos en la sesión inaugural de la Real Academia de Medicina, de Granada.
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    CAUSAS DE LAS DEFUNCIONES
    De 0 a 1 año
    De 1 a 4 años
    De 5 a 19 años
    De 20 a 39 años
    De 40 a 59 años
    De 60 años en adelante
    De edades desconocidas
    RESUMEN

    V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	V.	H.	Varones	Hembras	TOTAL

    Fiebre tifoidea (tifus abdominal)
    		1		6	6	3	5															10	11	21

    Tifus exantemático

    Fiebres intermitentes y caquexia palúdica

    Viruela

    Sarampión

    Escarlatina

    Coqueluche

    Difteria y crup
    		1	1

    Gripe
    		1	2	2	1	2																		5	3	8

    Cólera asiático

    Cólera nostras

    Otras enfermedades epidémicas

    Tuberculosis pulmonar

    Tuberculosis de las meninges

    Otras tuberculosis

    Cáncer y otros tumores malignos

    Meningitis simple

    Congestión, hemorragia y reblandecimiento cerebral

    Enfermedades orgánicas del corazón
    10	8	2	3	1	1	1	7	7	9	11	20

    Bronquitis aguda

    Bronquitis crónica

    Pneumonia

    Otras enfermedades del aparato respiratorio
    3	1	3

    Afecciones del estómago (menos cáncer)

    Diarrea y enteritis en menores de dos años
    1	1

    Apendicitis y flebitis

    Hernias, obstrucciones intestinales

    Otras enfermedades intestinales

    Cirrosis del hígado

    Nefritis aguda y mal de Brigh

    Tumores no cancerosos y otras enfermedades de los órganos genitales de la mujer

    Septicemia puerperal (fiebre, peritonitis, flebitis puerperal)

    Otros accidentes puerperales

    Debilidad congénita y vicios de conformación
    4

    Debilidad senil

    Suicidios

    Muertes violentas (excepto los suicidio)

    Otras enfermedades
    3	1	1	2	1	4	7	4	7	7

    Enfermedades desconocidas o mal definidas

    Totales por sexos
    21	11	8	5	12	13	10	14	15	6	24	28	90	77	167

    Totales por edades
    12	13	35	24	21	52
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Mes de Marzo de 1912

    NACIMIENTOS

    Legítimos
    Varones.
    72

    Hembras.
    61

    TOTAL.
    133

    Ilegítimos
    Varones.
    3

    Hembras.
    1

    TOTAL.
    4

    Expósitos
    Varones.
    2

    Hembras.
    3

    TOTAL.
    5

    Total general.
    142

    NACIDOS MUERTOS

    Legítimos
    Varones.
    4

    Hembras.
    3

    Ilegítimos
    Varones.
    2

    Hembras.
    2

    TOTAL.
    7

    MATRIMONIOS

    Varones
    Hasta 20 años.
    3

    De 20 á 30
    20

    De 30 á 40
    7

    De 40 á 50
    4

    De 50 á 60
    2

    De más de 60
    1

    No consta.
    3

    Hasta 20 años.
    5

    Hembras
    De 20 á 30
    20

    De 30 á 40
    6

    De 40 á 50
    1

    De 50 á 60
    2

    De más de 60
    3

    No consta.
    3

    Tios con sobrinos y vice-versa.
    3

    Conanguíneos
    Primos hermanos.
    3

    Otros grados.
    3

    Total general de matrimonios.
    32
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teoría de Clausins y remozándola con nuevos datos experimentales da otra explicación del fenómeno.

Según el químico citado, cuando un compuesto de los llamados electrolitos (ácido, base ó sal) se disuelve en un líquido, especialmente en el agua, por el sólo hecho de la disolución, un cierto número de sus moléculas se escinden en sus partes constitutivas (iones), que pueden ser átomos (iones elementales) ó grupos atómicos (iones complejos), que unos se cargan de electricidad positiva (caciones) y otros de electricidad negativa (aniones), en tal proporción, que la neutralidad eléctrica del medio no se altera. Habrá, pues, en la disolución, moléculas disociadas en sus iones y moléculas no disociadas. Disolvamos, por ejemplo, nitrato sódico en agua. Según la teoría que nos ocupa, la masa del disolvente actúa sobre parte de las moléculas de dicha sal, desintegrándolas en dos fragmentos, uno será el ión sodio ó natrión, cargado de electricidad positiva, y otro, el ión nitrico, cargado de electricidad negativa, según la siguiente expresión:

\[
\text{Na No}_3 \quad = \quad \text{Na}^+ + \text{No}_3^-
\]
nitrato sódico        natrión        ión nitrico

El primero, ión elemental, puesto que es el átomo de sodio, y el segundo, ión complejo, formado por la agrupación atómica \(NO_3\). Y de análoga manera se ionizan todas las sales. Ahora bien; hecha la disolución indicada sometámosla á la acción de la corriente eléctrica. Lo que entonces sucede, según Arrhenius, es sencillamente que los iones se orientan en el seno del disolvente y van á neutralizar sus cargas al polo positivo los aniones y al negativo los cations. De manera que para la ionización no es necesaria la corriente eléctrica, lo único que hace ésta es orientarlos según sus cargas, la masa del disolvente es la que actuando á manera de cuña desliza las moléculas salinas en sus correspondientes iones. Son, pues,
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los iones, átomos libres ó grupos atómicos, según los casos, resultantes de la disociación de un compuesto electrolito, mediante la acción de un disolvente y que envueltos por una carga eléctrica surcan el seno de éste en todas direcciones.

La carga eléctrica que soportan y su estado realmente atómico (en el caso de ser iones elementales) les comunican propiedades completamente diferentes á las que nos manifiestan esos mismos cuerpos cuando los aislamos. En efecto, en el anterior ejemplo del nitrato sódico, admitimos que al disolver en el agua dicha sal, el ión sodio, es decir, el átomo de sodio, existe libre en el seno de aquel disolvente, cuando por las más elementísimas nociones de Química sabemos que dicho cuerpo descompone al agua á la temperatura ordinaria como veremos después, en todos los ácidos disueltos admitimos que es al ión hidrógeno ó átomo de hidrógeno al que deben sus propiedades características y, por ende, las de actuar sobre ciertas materias colorantes (tornasol, heliantina, etc.), y sin embargo, el hidrógeno que obtenemos en los laboratorios no altera el color de dichas sustancias. ¿Cómo explicamos estas anomalías? Pues sencillamente, porque el sodio que nosotros manejamos no es el átomo aislado sino un conglomerado de millares de átomos, y lo mismo diremos del hidrógeno, no es el hidrogénion ó átomo de hidrógeno cargado de electricidad el que obtenemos en el laboratorio, sino una asociación de átomos, y por consiguiente, nada tiene de particular que presenten diferentes propiedades. Además, como dice Ostwald, de la misma manera que explicamos las diversas propiedades que presenta un mismo cuerpo en los llamados estados alotrópicos por la diferente cantidad de energía que poseen; así también podemos darnos cuenta de las distintas propiedades de los iones y los cuerpos elementales que aislamos por la diferente energía que contienen.

El número de moléculas de un electrolito que se descompone en iones varía según las diferentes sustancias y el disolvente. Los ácidos, bases y sales son los compuestos más
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fácilmente ionizables. El agua, que electrolíticamente es apenas disociable, posee la facultad de ionizar como ningún otro disolvente los electrolitos que en ella se disuelven. De los demás disolventes, el ácido fórmico parece ser el que tiene en mayor grado esta propiedad. Para un mismo cuerpo el coeficiente de disociación varía según la concentración de la disolución y la temperatura, siendo en general tanto mayor la disociación, cuanto más diluida está la disolución. El grado de disociación puede medirse por el descenso del punto de congelación (método crioscópico), pues precisamente el descenso que se observa en el punto de congelación de las disoluciones es función del número de moléculas ionizadas. Otro procedimiento, consiste en la medida de la conductibilidad eléctrica, siendo ésta tanto mayor cuanto mayor sea el número de iones disueltos, porque siendo estos corpúsculos los que acarrean en el seno del líquido sus cargas eléctricas, y en esto consiste la corriente eléctrica en los electrolitos, fácilmente se comprenderá que cuanto mayor sea el número de iones más facilidad habrá para el paso de la corriente.

Las cargas eléctricas de los iones están en relación con el grado de valencia ó dinamicidad de los mismos, es decir, que el número de cargas corresponde al número de valencias. Si admitimos que los monovalentes tienen una carga los bivalentes tendrán dos, los trivalentes tres, etc. Así tendremos, por ejemplo, ión sodio = Na, ión potasio K, calcio = Ca, ión férrico = Fe. Para abreviar la escritura suele ponerse en vez de los signos positivo y negativo, puntos y comas, respectivamente, pero nosotros, para mayor claridad los escribimos en la forma indicada.

Para comprender la razón de porqué admitimos esa relación dicha entre el número de cargas y el de valencias pongamos un ejemplo. Disolvamos el cloruro cálcico en el agua. Según la teoría expuesta se disociará de la manera siguiente:
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Ca Cl₂ = \( \text{Ca}^{++} + \text{Cl}^- + \text{Cl}^- \)

Con sólo ver la ecuación inmediatamente se comprende que para que la neutralidad eléctrica de la disolución no se altere, tenemos que admitir dos cargas positivas en ión calcio para que contrarresten las dos negativas correspondientes á los dos iones de cloro en que escinde la molécula de cloruro cálcico. Si admitiésemos en el calcio una sola carga positiva, habría exceso de cargas negativas en la disolución y por consiguiente se rompería el equilibrio eléctrico, cosa que no puede admitirse, pues al alcance de todos está que al disolver una sal en el agua, nó hay manifestación eléctrica de ninguna clase, salvo el caso de alguna acción química especial.

Pruebas experimentales de la teoría de Arrhenius.—La prolígidad de hechos que confirman esta teoría no se aviene con el carácter elemental de este artículo y la enumeración de todos rebasaría los límites que nos hemos propuesto, así es que elegiremos los más culminantes.

1.º Fenómenos electrolíticos.—Desde las clásicas experiencias de Nicholson y Carlisle se observó que al introducir los electrodos de una pila en la solución de un electrolito, inmediatamente aparecían los aniones y cationes en sus polos correspondientes, no influyendo en el fenómeno, ni la distancia de los electrodos, ni la afinidad mayor ó menor de las partes constitutivas del electrolito, ni la fuerza electromotriz de la pila, elementos todos ellos dignos de tenerse en cuenta si se admite que la corriente eléctrica es la causa que desliga y desune las moléculas disueltas. Para explicar estas y otras anomalías observadas en los fenómenos electrolíticos, expuso Grotthus, á principios del siglo XIX, su célebre teoría de combinaciones y descomposiciones catenarias que no satisfizo todas las exigencias de los físicos. Clausius, en 1857, dió un avance en la interpretación de estos fenómenos suponiendo
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una previa disociación de las moléculas disueltas antes del paso de la corriente, en virtud de los choques de unas con otras en el seno del disolvente. Ahora bien; según esto, cuando más concentrada sea la solución con mayor frecuencia se verificarán esos choques mútuos, y, por consiguiente, la disociación será mayor, y como consecuencia, la conductibilidad aumentará con la concentración. Pero los hechos demuestran lo contrario, pues ya dijimos antes que, dentro de ciertos límites, la disociación iónica y la conductibilidad aumentan con la disolución. En cambio, en la teoría de Arrhenius tienen una explicación satisfactoria todos estos fenómenos, pues admitiendo que la disociación de las moléculas disueltas es provocada únicamente por la acción del disolvente, fácilmente se comprende que cuanto más diluida sea la solución tanto más ionizadas estarán las moléculas del cuerpo disuelto, y por consiguiente, la conductibilidad será mayor, que es precisamente lo que nos dice la experiencia.

Las célebres leyes de Faraday que rigen las descomposiciones electrolíticas, tanto la que se refiere á la proporcionalidad entre la cantidad de electricidad que atraviesa un electrolito y la cantidad de materia depositada en los electrodos, como la que se anuncia diciendo: «Cuando una misma cantidad de electricidad atraviesa diferentes electrolitos, colocados en un mismo circuito, el peso del metal depositado sobre cada electrodo es proporcional al equivalente químico del metal en cuestión», tienen fácil explicación admitiendo la ionización tal como dijimos y la proporcionalidad entre las cargas y las valencias.

De las anteriores consideraciones fácilmente se infiere que la determinación de la conductividad eléctrica de las soluciones de electrolitos tiene gran interés en muchos casos y se comprende que hoy sea de práctica frecuente en los laboratorios.

2.º Concepto de la acidez y basicidad.—Según la teoría de los iones, el carácter ácido depende exclusivamente del ión hidrógeno ó hidrogenión, y el básico del ión hidroxilo ó hi-
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droxilión. Por consiguiente, según estas ideas, toda sustancia que al disolverse en el agua dé como producto de su disociación hidrogeniones, debe conceptuarse como un ácido. Esto tiene su confirmación en la práctica. Los ácidos anhidros, o hablando con más propiedad, los anhidridos, se muestran diferentes en la presencia de muchas sales que descomponen con facilidad cuando están hidratados. El ácido acético cristalizable se muestra inerte con el carbonato cálcico; el ácido clorhídrico gaseoso y seco tampoco actúa sobre los carbonatos secos; la disolución etérea de nitrato de plata no se precipita por el ácido clorhídrico gaseoso y seco. Todos estos hechos nos demuestran que sólo son verdaderos ácidos estos compuestos cuando están disueltos en agua, y la razón, según Arrhenius, es porque su actividad ácida está vinculada al hidrogenión, y sólo cuando su molécula se disocia dando iones de hidrógeno es cuando presentan sus propiedades ácidas. Y tanto es así que la energía de un ácido se mide hoy por su grado de disociación en el agua ó su ionización. Según esto, ocupan los primeros puntos como ácidos enérgicos, el clorhídrico, el nítrico y el sulfúrico, porque son los que tienen más elevado grado de disociación, y esto es lo que la práctica confirma. Los ácidos monobásicos experimentan una sola clase de disociación. Por ejemplo, el ácido clorhídrico se disocia así:

\[
\mathrm{HCl} \quad = \quad \overset{+}{\mathrm{H}} \quad + \quad \overset{-}{\mathrm{Cl}}
\]

el nítrico:

\[
\mathrm{HNO}_3 \quad = \quad \overset{+}{\mathrm{H}} \quad + \quad \overset{-}{\mathrm{NO}_3}
\]

En cambio los bibásicos pueden disociarse de dos modos:

1.º \( \mathrm{H_2SO_4} \quad = \quad \overset{+}{\mathrm{H}} \quad + \quad \overset{-}{\mathrm{HSO_4}} \)

2.º \( \mathrm{H_2SO_4} \quad = \quad \overset{+}{\mathrm{H}} \quad + \quad \overset{+}{\mathrm{H}} \quad + \quad \overset{-}{\mathrm{SO_4}} \)
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Y todo esto que decimos de los ácidos podemos aplicarlo á las bases definiéndolas como combinaciones que se disocian dando hidroxiliones, pues sabido es que dichos compuestos están constituidos por la unión de uno ó varios hidroxilos ó oxhidrilos á un metal. Fácil será interpretar su ionización:

\[
\text{KOH} \rightleftharpoons \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
\[
\text{NaOH} \rightleftharpoons \text{Na}^+ + \text{OH}^-
\]

De las bases biácidas habrá los mismos casos de disociación que dijimos para los ácidos bibásicos.

3.º Calor de neutralización de las sales.—Es un hecho de los primeramente explicados por esta teoría el siguiente. Cuando se mezclan dos soluciones acuosas de un ácido y de una base enérgicos, la cantidad de calor de combinación desprendido es aproximadamente la misma (13'4 cal.) sea cualquiera la naturaleza del ácido y de la base. La razón de este hecho sólo la da la teoría que exponemos. Mezclemos dos soluciones acuosas, una de ácido clorhídrico y otra de potasa. La interpretación iónica será:

\[
\text{Cl-H} + \text{K-OH} = \text{Cl}^- + \text{K}^+ + \text{H}_2\text{O}
\]
ac. clorhídrico   hidróxido potásico   clorión   kalión   agua

Como se ve, la combinación que aquí se efectúa se reduce á la unión del ión hidrógeno y del ácido clorhídrico con el ión hidroxilo y del hidróxido potásico para formar agua, que como sabemos no se disocia, quedando libres los iones cloro y potasio, puesto que el cloruro potásico es una sal muy disociable. Y siempre que unamos un ácido con una base en las condiciones antes expresadas la interpretación del fenómeno es la misma; no hay más combinación que la del hidrógeno con el
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Revista Balear de Ciencias Médicas

LA FISIOQUÍMICA Y LA FISIOLOGÍA

POR
D. Luis Maiz Eleicegui
Farmacéutico 1.º de Sanidad Militar

(Continuación)

Concepto de la presión osmótica.—Teoría cinética de los gases.—Teoría de Van'THoff sobre las disoluciones.—Fenómenos osmóticos en los seres vivos

E conocimiento vulgar es el fenómeno físico denominado difusión, observado cuando se sobreponen dos disoluciones de diferente densidad; la superficie de separación se va esfumando y desvaneciendo lentamente hasta formar en todo homogéneo. Y no menos conocida es la difusión que experimentan dichas soluciones si las sepáramos por un trozo de vejiga ó una placa de bizcocho de porcelana; compenetranse las dos en virtud de las corrientes denominadas «exosmosis y endosmosis». Pues bien; estudiando con detenimiento estos fenómenos, observaron Traube y Pfeffer que había ciertas
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luto del enfermo es la regla junto con las prácticas de Sanidad vigentes, y cuando sólo es dudosa, la observación de los sospechosos es de rigor para someterles á la dulce tiranía de la investigación profiláctica, sin que nadie deba olvidar que un resultado hoy negativo, no pueda ser mañana positivo.

Y como del resumen de las consideraciones preinsertas no hay más recurso hoy que pueda prevenir los tísicos y los otros afectos infecciosos que uno, el que se dirige á aumentar la nutrición, la que debe ser constantemente vigilada desde el nacimiento hasta por lo menos el completo desarrollo orgánico de nuestros futuros hombres, sin olvidarla después. En espera de que tanta belleza se convierta en realidad, no queda á la sociedad moderna más remedio que amoldarse á los preceptos de la higiene y apelar á las prácticas de desinfección, hasta tanto que todos hayamos adquirido aquella robustez física y habitemos poblaciones de vida subterránea y de vida externa bajo los auspicios sanitarios construídas que mantienen la esterilidad comparable á la de aquellas tierras que, por carecer de abono, abortan cuantas semillas en ellas se hacen.

Con este fin, necesario es que las familias sepan que una vez diagnosticada por el médico la enfermedad infecciosa, como calamidad pública evitable en sus nuevos estragos y que la civilización moderna la destierra de sus poblaciones que tienen integrada la higiene en su modo de vivir y de trabajar en la lucha continua por la vida, por instinto de conservación, deben acomodar al enfermo en la habitación más espaciosa, más clara y de mayor ventilación. Siempre la Naturaleza en sus elementos: luz, aire y sol, ha sido agente poderoso de desinfección, pues los microbios, como los malhechores, los odian, y sólo, por excepción, se dice que la privación de ellos en la viruela y el sarampión hace que sus microbios respectivos no se exalten.

Otro deber no han de olvidar las familias que tienen en su seno enfermos contagiosos: destinen al cuidado y asisten-
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cia de estos pacientes el menor número posible de personas é impidan que las restantes entren en la habitación que ocupan y hasta en sus inmediatas. Obrando de esto modo, evitan con seguridad nuevas invasiones y no roban el oxígeno del aire que tanto tonifica á los organismos infecciosos; resultados y bienes individuales y colectivos de orden social que, como ley suprema, á todos obliga su cumplimiento.

No es desdoro para las familias el tener enfermos infecciosos, si se exceptúa hasta hoy la viruela, á la que la vacuna hace inmune; por lo que, son los primeros, como los médicos, obligados según la Instrucción general de Sanidad vigente, en dar parte al Subdelegado de Medicina en funciones de Inspector municipal de Sanidad del Distrito, con el fin de que en unión con el médico de cabecera pongan en práctica las medidas de aislamiento y los medios de desinfección para cada caso concreto pertinentes, cuya misión y mancomunidad en dictar los medios que deben adaptarse á las necesidades de los pacientes y á las exigencias del agente patógeno, llevan en pos la previsión de toda nueva manifestación morbosa, en cuya solución todos los médicos no sólo están interesados sino obligados en virtud de la trascendentalísima misión social que representa la Medicina y que realiza en el complejo problema sanitario: evitar que la morada de nuestros semejantes sea un valle de lágrimas, y reine en cambio en ella la salud y la alegría.

Compenetrados de las grandes bondades que las prácticas de desinfección proporcionan, cuantos objetos el enfermo y asistentes contacten ó haya sospechas de contaminación: ropas de vestir, pañuelos, toallas, ropas de cama, deberán las familias sumerjirlas en agua que contenga carbonato de sosa á la temperatura de 50° durante una hora ó en frío durante 24 horas mezcladas en soluciones de creolina ó zotal.

La brigada municipal de Sanidad va diariamente á recojer dichos útiles, los que, una vez exprimidos, son envueltos en