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monometílico de la pirocatequina), el creosol (éter monometílico de la homopirocatequina) y el florol, mientras que la segunda está constituida principalmente por una mezcla de fenol y cresíbol.

El procedimiento más sencillo para distinguirlas es debido á Th. Morron, y está fundado en la insolubilidad de una y solubilidad de la otra en la glicerina. Si la creosota que se ensaya mezclada con dicho alcohol triatómico da un líquido homogéneo y limpio, puede asegurarse procede de la brea de hulla; si, por el contrario, no se logra mezclar ambos líquidos y su separación es permanente, se trata de la creosota vegetal.

Otro procedimiento consiste en verter una solución alcohólica de creosota en una solución diluida de perchloruro de hierro. Si el líquido toma un color verde esmeralda, la creosota ensayada es de madera; si la coloración es azulada, se trata de la especie mineral.

La creosota vegetal, cuando es pura, mezclada con \( \frac{2}{3} \) de su peso de colodion, produce una solución diáfana, mientras que la de hulla da una masa gelatinosa. La primera, con el ácido sulfúrico concentrado, adquiere una coloración roja que pasa lentamente al púrpura; la segunda no se comporta de la misma manera.

La creosota debe además reunir los caracteres siguientes, que indican la ausencia del fenol, y por consiguiente su pureza. Vertida gota á gota sobre el agua, caerá al fondo en perlas esféricas conservando su transparencia. Agitada con el amoniaco producirá una solución clara. Hervida con este álcali y abandonada al reposo durante 24 horas, aparecerá en la superficie un líquido verdoso, azul ó violeta.

Flüchiger aconseja el procedimiento de Lex, modificado por Salkowski, para reconocer la presencia del fenol. Se hiere la creosota sospechosa con un cuarto de su volumen de amoniaco, se vierte el líquido en una gran cápsula de porcelana, y dejando impregnadas las paredes de esta solución, se separa el resto y se expone la cápsula invertida á la acción de los vapores de bromo. Si hubiera ácido fénico se formará una coloración azul en los puntos atacados por el halógeno.

Read (1) da el siguiente cuadro para distinguir la creosota del fenol:

(1) Journal de Pharmacie de Anvers, 1883.
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    SE AÑADE AL ACEITE DE ENSAYO
    CREOSOTA.
    FÉNOL.

    Tres ó cuatro veces su volumen de agua de barita...
    Solución turbia...
    Solución clara algunas veces; después de cierto tiempo, precipita.

    Una solución alcohólica de percloruro de hierro.
    Coloración verde.
    Coloración parda.

    Una solución acuosa de percloruro de hierro.......
    No hay cambio...
    Coloración azul.

    Glicerina .......
    Soluble en la glicerina, en la que precipita por el agua.
    Soluble en la glicerina, en la que no precipita por el agua.

Desde que Reichembach descubrió este medicamento, lo han estudiado y experimentado muchos prácticos. Para la tisis pulmonar lo han alabado como de excelente resultado Verbehech (1), Fremanger (2), Kunkel (3), Miquet (1834), Martín-Solon (1835), Koëlter (1836), Louis, Rampold (1837), Muller (1839), Pittschatif (4), Hasbach (5), Ruigland (1854), Hugues (1856) y Pereira.

A pesar de las indicaciones de todos estos prácticos, el uso de la creosota vegetal es reciente. Bouchardat, Gubler, Henoch (6), Bouchard y Gimbert (7) y Hugues (8), son los que han propagado más el medicamento en la tisis, esa enfermedad terror de la humanidad y desesperación de los médicos.

Martín-Solon, Bouchard, Gimbert, Cadier, Rainaud y otros,

(1) Annales médicales de la France orientale, 1882.
(2) Bulletin de therap., 1883.
(3) Idem, 1883.
(4) Idem, 1844.
(5) Unión medicaile, 1853.
(6) Idem, 1878.
(7) Note sur l'emploi de la creosote vrai dans le traitement de le phthisie pulmonaire. Paris, 1877.
(8) Sur le traitement de la phthisie pulmonaire par le creosote eroïe, Paris, 1878.
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El Dr. L. M. Reux ha publicado una serie de sesenta observaciones de tísicos tratados por la creosota vegetal bajo la forma de cápsulas con bálsamo de Tolú, y los resultados han sido excelentes (1).

Hé aquí los resultados de los sesenta casos:

Curaciones aparentes, 25.
Primer grado... 20
Segundo grado... 5 ó 41'6 por 100.
Tercer grado... »

Mejorías, 20.
Primer grado... 3
Segundo grado... 17 ó 33'3 por 100.
Tercer grado... »

Sin resultado, 5.
Primer grado... 3
Segundo grado... 5 ó 8'3 por 100.
Tercer grado... »

Muertos, 10.
Primer grado... 5
Segundo grado... 1 ó 16'6 por 100.
Tercer grado... 4

Si adicionamos los casos de curación aparente y mejoría, llegamos á un 74'9 por 100 de resultado. Los éxitos que este mismo práctico expuso en 1879, fueron de 70 por 100.

Nosotros empleamos este medicamento desde hace algunos años, y siempre obtenemos resultados favorables con relación á lo avanzado de la dolencia. La falta de éxito consiste á veces en la bondad del medicamento.

(Se concluirá.)

EMPLEO TERAPÉUTICO DEL SULFURO DE CARBONO
POR EL DOCTOR DEBIERRE

El sulfuro de carbono fué descubierto por Lampadius en 1796. Desde entonces las aplicaciones industriales de este cuerpo, obtención de aceites, destrucción de la filoxera, han influido en la fabricación del sulfuro de carbono de tal modo, que hoy tienen una enorme extensión. En las fábricas de aceite de Molfetta se manipula cada día con más de 36.000 kilogramos de sulfuro de carbono, sin que hasta ahora se haya notado

(1) Journal de therap. Septiembre, 1883.
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(Onofrio, Lezzi, Laverio), síntoma alguno de envenenamiento. Lo mismo ocurre en la utilización del sulfuro de carbono en las viñas siloxeradas. Los accidentes de intoxicación descritos por Delpech llegarán, según esto, á ser cada vez más raros á medida que las manipulaciones con el sulfuro de carbono se multiplican.

El envenenamiento con este cuerpo comprende, según Delpech (1856), dos periodos: 1.º período de excitación; se observa cefalalgia, insomnio, irritabilidad, excitación genital, náuseas y vómitos; 2.º período de debilidad; se observa la disminución de las facultades intelectuales, debilidad muscular, parálisis, frialdad, atrofia de las glándulas seminales, y por último, un estado caquético que puede entrañar la muerte.

Las recientes investigaciones de Poincarré (Rech. exp. sur les effects des vapeurs du sulfuro de carbono, en Arch. de physic., 1879, página 19), han añadido poco á esta tabla clínica, exceptuando una descripción más completa de las lesiones anatómicas del sistema nervioso determinadas por el envenenamiento con el sulfuro de carbono.

Bonnet (Thèse de Paris, 1885), ha dividido por su parte en tres grandes clases los trastornos nerviosos de este envenenamiento: 1.º de la sensibilidad (hiperestesia, cefalalgia, artralgia, anestesias cutáneas, muchas veces hemianestesia (dos obs. de Rendu); trastornos sensoriales, tales como alucinaciones, vértigos, amблиopía, anestesia córnea, ruido de oídos, gusto persistente de sulfuro de carbono; 2.º de la motilidad, divididos en convulsivos y en paralíticos. Los primeros consisten en crisis epileptiformes ó en contracciones. Los segundos en parexia generalizada ó localizada á ciertos grupos de músculos (tres obs. de Rendu.) La ataxia (obs. de Berbes), es una especie de pseudo-tabes, que desaparece con la sustracción de la causa; 3.º trastornos psíquicos, consisten en una simple modificación del carácter, y algunas veces en una verdadera enajenación mental, que puede llegar hasta la demencia (Ball.)

Mendel ha señalado igualmente estos fenómenos convulsivos y ulteriormente paralíticos en una joven de veintiseis años, que trabajaba en una fábrica de cauchoe hacia algunos años (Soc. de Med. Berlinoise, 23 Junio 1886 y Sem. Med., página 277, 1886), y Frost Gum y Nettles-Rif, han llamado también la atención sobre los accidentes observados por el órgano visual
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Se hace pasar por esta solución una corriente de gas amoniaco ó bien una mezcla con carbonato ó bicarbonato de amoniaco. El ortocloruro de este modo se transforma en ortosulfamida, poco soluble en el agua, y de la que se separa el clorhidrato de amoniaco formado, por sucesivas lociones.

La oxidación se hace por medio de una solución muy diluida de permanganato de potasa. A medida que se oxida se tiene cuidado de neutralizar con precaución, por medio de un ácido, el álcali que se forma; se obtiene una solución de ortosulfobenzaminato de potasa

\[
\mathrm{C^6H^4} \leftarrow \mathrm{SO^2Na} \rightarrow \mathrm{NH}
\]

que se separa del hidrato de manganeso formado. Añadiendo con precaución á esta sal alcalina un ácido mineral (ácido clorhídrico), se separan cristales de benzosulfimida ó de la combinación anhidra.

Fahlberg y List han notado recientemente que la cantidad de producto varía según el estado de la solución durante la oxidación; así en líquido ácido no se obtiene más que el ácido sulfobenzoico.

Según otra patente, la mezcla de los ácidos orto y paracresylsulfurosos se oxida con cuidado y produce los ácidos orto y parasulfobenzoicos, que se transforman en sus respectivas sales de sosa.

Estas, bien desecadas, se tratan como precedentemente por una corriente de cloro en presencia del protoclururo de fósforo; se obtiene una mezcla de cloruro \( \mathrm{SO^2Cl} - \mathrm{C^6H^4} - \mathrm{COCl} \) orto y para, que se trata después por el amoniaco. El derivado para, produce una diamina insoluble en el agua; el derivado orto, por el contrario, una sal; el amidosulfobenzoato de amoniaco muy soluble, que se extrae por el agua y del que el ácido sulfúrico precipita la sacarina.

La sacarina es la imida sulfobenzóica y resulta de la deshidratación del ácido sulfoamidobenzóico, ácido instable en estado de libertad. La sacarina cristaliza en prismas cortos y gruesos. Forma sales cristalizables y bien definidas; las sales alcalinas son muy solubles en el agua y su sabor es casi el mismo que el de la sacarina; por esto se emplean comunmente soluciones de sacarina en los bicarbonatos alcalinos diluidos, que la disuelven mejor que el agua pura; en efecto, un litro de agua,
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saturada á 15°, no contiene más que 2 gr. 41 de sacarina, 3 gr. 33 según otros autores. Lo mismo que el ácido salicilico, la sacarina es muy soluble en agua hirviendo y cristaliza por enfriamiento. Es soluble en el alcohol, tanto más cuanto más concentrado esté, teniendo su máximo en el de 80 por 100 así:

    Gramos.

    Un litro de alcohol al 10 por 100, disuelve
    5,44 de sacarina.

    " 20 "
    7,39 "

    " 30 "
    14,47 "

    " 40 "
    19,88 "

    " 50 "
    27,63 "

    " 60 "
    28,90 "

    " 70 "
    30,70 "

    " 80 "
    32,45 "

    " 90 "
    34,20 "

    " 100 "
    30,27 "

El éter disuelve 0,468 por 100 de sacarina, y la separa de sus soluciones acuosas lo mismo que el petróleo. Es también soluble en la glicerina, en el jarabe de glucosa, y especialmente en la acetona, apenas se disuelve en la bencina y en el cloruroformo.

No se altera á 100°; se funde á 118-120°, y sobre 150 se volatiliza produciendo vapores blancos, que se condensan en pequeñas agujas, que ofrecen las propiedades del ácido benzóico, pero de sabor azucarado, debido á la interposición de algo de sacarina no descompuesta.

La sacarina posee un carácter ácido bastante marcado, desaloja al ácido bórico, descompone en caliente el ferrocianuro de potasio en ácido cianhídrico y en sal verde de ferrocianuro ferroso potásico.

No reduce el líquido Fehling; pero si previamente se calienta con ácido sulfúrico, determina en el líquido Fehling hirviendo enturbiamiento y después un precipitado de óxidulo de cobre (Rougués).

No es alterada por el ácido sulfúrico concentrado en frío. Su solución no es modificada por los cromatos, ferrocianuros y ferricianuros alcalinos, por el permanganato de potasa ni por los derivados diazóicos, cloruro de diazobenzol, de diazonafatina, ácido diazobenzol sulfuroso ó el ácido azobenzol.

No produce precipitado con el nitrato ó sub-acetato de plo-
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mo ó con el acetato mercurírico; pero el acetato mercurioso produce un precipitado blanco muy abundante.

Por último, por su carácter ácido, la sacarina forma con los alcaloides, sales definidas y cristalizables; el sacarinato de quinina, por ejemplo, contiene 36 por 100 de sacarina y 64 por 100 de quinina; su sabor parece menos desagradable que el del sulfato, y se ha aplicado en terapéutica.

Lo que caracteriza á la sacarina es el sabor extraordinariamente intenso que puede comunicar al agua y que se hace sensible aún á la disolución de 1 por 70.000. Se calcula en 280 veces el poder edulcorante de la sacarina con relación al azúcar común, propiedad que ha dado margen á la ingeniosa frase aplicada para denominar á la sacarina la sombra del azúcar. Añadiremos que la sensación azucarada es más persistente que la del azúcar de caña, aunque es menos agradable, y que es seguida de una impresión de sequedad en la garganta (1).

También la idea constante del inventor de la sacarina ha sido la de aplicarla al fraude de los licores, jarabes y alimentos azucarados que constituyen las principales aplicaciones de los azúcares de caña y de remolacha. Hé aquí lo que declara el mismo M. Fahlberg:

«La industria del azúcar de fécula y de uvas, en los Estados Unidos, ha contribuido mucho para animarme á proseguir la fabricación de la sacarina, porque preveía que si llegaba á formar por su adjudicación al azúcar de fécula un producto semejante por su gusto al azúcar de caña y de remolacha, sería un gran progreso en la fabricación de las glucosas.

»Las fábricas de azúcar de remolachas, provistas de calderas al vacío, de filtros prensas y de filtros al carbón, podrán continuar funcionando como hasta aquí; pero en vez de extraer de los zumos de remolacha impuros 10 á 20 por 100 de azúcar, transformarán en azúcar de fécula 60 á 65 por 100 de fécula sacada de varias clases de semilla.»

Para azucarar los licores se emplea una solución al 1 por 100 de sacarina en el alcohol, ó bien una disolución de 20 gramos de sacarina y cinco de bicarbonato de soda en un litro de

(1) Un hecho curioso es que los insectos no solamente no parece encuentran un gusto azucarado á la sacarina, sino que cuidan no aproximarse á ella.
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agua, lo que equivale á tres kilogramos de azúcar cristalizada de caña ó de remolacha.

Al jarabe de glucosa ó á la glucosa pastosa, se la añade un gramo por kilogramo de sacarina para darle un poder edulcorante equivalente al del azúcar de caña. Con dos gramos por kilogramo se consigue doble poder edulcorante.

El precio de la sacarina, al principio muy elevado, es actualmente de 134 francos el kilogramo.

Las glucosas valen de 38 á 40 francos los 100 kilogramos, á 12 francos de derechos. Poniendo 100 gramos de sacarina á 13 francos, 40; los 100 kilogramos de glucosa valen 53-65 francos, y hacen competencia á 100 kilogramos de azúcar de remolachas, que valen de 104 á 105 francos, comprendidos 50 francos de derechos. Añadamos que desde la campaña azucarera de 1888, estos derechos descenderán á 40 francos, y, por tanto, el beneficio es para el defraudador de 40 francos.

La glucosa, á dos gramos por kilogramo de sacarina, saldrá á 78 francos, y como puede reemplazar á 200 kilogramos de azúcar que valen 210 francos, el beneficio será de 132 francos, de los que 88 pierde el Tesoro.

De modo que el fraude presenta mucho interés, y más al considerar que la fabricación de la sacarina ha sido instalada en Alemania, tierra propicia al comercio barato y á la falsificación, y no es de extrañar que el fraude se haya iniciado en este país.

M. Kayser, director del laboratorio de Nuremberg, ha comprobado la presencia de la sacarina en:

Cuatro zumos de frambuesas.
Cinco licores.
Cuatro jarabes de glucosa.
Seis productos de confitería.

La receta de un jarabe de frambuesas á la sacarina, es ésta:

Mézclese á 32 litros de zumo de frambuesa y ocho litros de zumo de cerezas, 60 kilogramos de jarabe de glucosa; disuélvase, despumese, filtrese y añadir 140 gramos de sacarina y 100 gramos de ácido cítrico.

Los periódicos anunciaban que se vendía á 25 céntimos el medio kilogramo de un producto llamado azúcar de Colonia, y que no es más que la glucosa adicionada de sacarina.
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La casa Sprüngli, en Zurich, fabrica cacao á la sacarina.
Hé aquí el análisis de este cacao:

    Agua
    3,89 por 100.

    Cenizas
    6,45

    Materias grasas
    28,78

    Sacarina
    0,76

La gran proporción de cenizas y la pequeña de materias grasas, se explican porque el cacao había sido desengrasado para hacerle soluble.

En la Gazette du Brasseur han preconizado la sacarina. Se lee en el reclamo inserto con este objeto:

La sacarina es un antiséptico poderoso, de inocuidad completa, como lo prueban las experiencias hechas en los hospitales y en el laboratorio de fisiología de la Universidad de Turín por MM. Aducco y Mosso.

La sacarina da á la cerveza gusto agradable, muy superior al que puede dar el azúcar de caña. La cerveza adicionada de sacarina es muy ligera, espumosa, no empasta la boca y conserva sus cualidades hasta la última copa del tonel.

La sacarina destruye é impide la absorción por la sangre de los alcalóides nocivos (leucomainas, ptomainas), que se producen comunmente en los intestinos y determinan graves trastornos.

La sacarina calma las irritaciones del canal urinario, y en medicina se la prescribe con éxito en las afecciones de este órgano, en la diabetes, afecciones intestinales, etc.

Sin pretender insistir sobre esta última propiedad, que nos parece derivar de un exagerado entusiasmo, debemos, sin embargo, reconocer que las experiencias aludidas de MM. Aducco y Mosso, de Turín, parecen probar que la sacarina es inofensiva. Las siguientes son las conclusiones de su trabajo:

1.ª Las observaciones hechas sobre los perros demuestran que la sacarina introducida en el organismo animal pasa á las orinas sin sufrir alteración alguna.

2.ª La sacarina, tomada durante unos días seguidos á alta dosis, no manifiesta acción alguna sobre los cambios nutritivos.

3.ª Las oscilaciones que tienen lugar comunmente en la composición de la orina, se observan también cuando se ingiere la sacarina.
Los Nuevos remedios (1888-07-30 00:00:00), página 15

4.a La sacarina pasa solamente á las orinas.
5.a No pasa á la leche ni á la saliva.
6.a Introducida en el estómago y por vía hipodérmica, es absorbida rápidamente y aparece en las orinas antes de media hora.
7.a La sacarina es una sustancia, perfectamente inofensiva, tanto para el hombre como para los animales.

M. Salkowsky ha repetido estas experiencias y ha llegado á las mismas conclusiones; la sacarina se elimina íntegra por la orina y no puede causar trastorno alguno.

Después de estas observaciones, la terapéutica se ha valido de la sacarina como de un dulcificante en el régimen de los diabéticos; el códex alemán la ha inscrito en el número de los medicamentos, y se tiene, por ejemplo, pedazos de azúcar para enfermos, fabricados según la fórmula siguiente:

    Sacarina
    3 gramos,

    Bicarbonato de soda
    2

    Manita
    50

Háganse 100 pastillas; cada una contiene tres centigramos de sacarina y reemplaza á 10 gramos de azúcar, ó sea un terrón ordinario.

Pero M. Worms, en la sesión del 10 de Abril de la Academia de Medicina, ha demostrado que la sacarina no conviene á todos los organismos; ha administrado este medicamento á la dosis de 10 centigramos á cuatro diabéticos: uno solo lo ha soportado; los otros tres han renunciado á seguir á los quince días, sufriendo inapetencia, presión epigástrica, etc., de lo que se desprende que se debe administrar con grandes precauciones.

Los accidentes que produce la sacarina pueden referirse á tres causas:
1.a A la impureza del producto, que suele contener cuerpos orto y parasulfobenzóicos.
2.a A su acción antifermentescible, que suspende el poder digestivo de los jugos gástrico y pancreático.
3.a La permeabilidad y no permeabilidad de los riñones.

De modo que la sacarina obra como el ácido salicílico, de la que es muy afín por su constitución química. El ácido salicílico es el ácido orto-oxibenzoico.
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C6H4 < OH
CO2H
ácido salicílico.

C6H4 < SO3H
CO2H > NH
sacarina.

También se puede transformar la sacarina en ácido salicílico, lo que constituye un valioso medio de caracterizarla.

Así para buscar la sacarina en un líquido, vino ó jarabe, se acidula éste por el ácido sulfúrico ó fosfórico y se agita con el éter ó con una mezcla á partes iguales de éter y de éter de petróleo. El disolvente se decanta y evapora; se tiene cuidado de separar dos fracciones en vidrios de reloj, que también se evaporan. Uno de estos residuos se prueba, y si tiene sabor azucarado, es un indicio de que puede haber sacarina (todos los azúcares propiamente dichos son insolubles en el éter) (1); el otro se ensaya con el percloruro de hierro para buscar el ácido salicílico. Si este resultado es negativo, se procede como para transformar la sacarina en ácido salicílico, para lo que se añade al residuo de la evaporación de la parte mayor del disolvente algunas gotas en exceso de soda cáustica (y no de potasa, que trasformaría al ácido salicílico en paraoxibenzóico); se hace evaporar, después fundir sobre una tapadera de crisol de plata, se trata por el agua, se acidula por el ácido sulfúrico ó clorhídrico, se agita con el éter y en el residuo de la evaporación; de éste se investiga el ácido salicílico, formado con el percloruro de hierro en solución débil.

Si á la par que la sacarina la sustancia contiene ácido salicílico, se les puede separar disolviendo el residuo etéreo en alcohol y añadiendo una solución alcohólica de potasa; el sacarinato de potasa es parcialmente precipitado, el salicilato queda disuelto.

Es preferible emplear otro procedimiento fundado sobre la analogía de relaciones en el ácido orta-sulfobenzóico ó su imido el ácido phtálico.

C6H4 < SO3H
CO2H
Acido ortosulfobenzóico.

C6H4 < CO2H
CO2H
Acido phtálico.

Calentados con la resorcina y el ácido sulfúrico, el ácido sulfobenzóico y su imido dan una fluorescina comparable con la fluorescina producida por el ácido phtálico.

(1) Este procedimiento es propio para los empleados de Aduanas, que pueden recibir las muestras sospechosas á los laboratorios municipales ó administrativos para un análisis más detenido.