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corazón. Los más de los casos eran neuralgias de varios nervios, ciático, lumbares, intercostales, cefálicos, etc.; de siete casos de dismenorrea, sólo en dos el efecto fué nulo, y de seis casos de epilepsia, sólo en uno, aunque también en uno solamente, el beneficio fué rápido y evidente.

El Dr. Salm (1) ha tratado once casos de epilepsia con la antifebrina en la clínica de psiquiatría de Estrasburgo; pero los efectos que ha obtenido han sido poco favorables.

Según el Dr. Stachiewicz (2), el Dr. Brehmer ha hecho una serie de experimentos con la antifebrina contra la calentura de los tísicos en el establecimiento de Göbersdorf, y dice que la antifebrina es preferible á los demás antipiréticos porque no produce efectos secundarios desagradables (zumbidos, náuseas, vómitos, sudores, escalofríos), no tiene mal sabor y es muy barata.

Debe empezarse de 0,25 á 0,50 centigramos.

Administración y dosis.—Según Cahn y Hepp, 25 centigramos de antifebrina corresponden á un gramo de antipirina. Debe empezarse por administrar 25 centigramos, y si la acción obtenida es insuficiente, llegar á 50 centigramos, que se propinarán en una ó dos tomas.

Pocas veces hay necesidad de traspasar esta dosis; no obstante, en casos excepcionales, pueden administrarse 75 centigramos y también un gramo, en una sola vez. Según el efecto obtenido, se prescribe, una hora después de la primera dosis, otra de 25 ó 50 centigramos. El fraccionamiento de la antifebrina en pequeña dosis es ilógico, siendo preferible provocar un descenso de temperatura á beneficio de una á dos dosis considerables (25 ó 50 centigramos, y más si fuera necesario) y sostener el descenso por dosis sucesivas de 10 centigramos.

Si bien puede administrarse en forma de poción acuosa y mejor aún en un vehículo alcoholico, creo que la mejor forma es la de ostias ó cachets.

(1) Neurologisches Centralblatt, 1887, núm. 11.
(2) Wiadomosci Cekarskiej, 1887.
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NUEVOS ESTUDIOS QUÍMICOS Y TERAPÉUTICOS SOBRE EL BAOBAB (ADANSONIA DIGITATA L.)
POR MM. EDOUARD HECKEL Y J. SCHLAGDENHAUFFEN

El baobab no solamente es el gigante de la vegetación tropical africana, sino que también es una de las plantas más útiles al hombre. Todas sus partes son efectivamente empleadas en el suelo africano, ya para usos económicos ó industriales (corteza), ya en la alimentación (semillas), ó ya en aplicaciones terapéuticas (pulpa del fruto, semillas, hojas, corteza). Por estas condiciones hemos creído interesante conocer la composición química de estas diferentes partes, para poder juzgar si el uso empírico que diariamente reciben se encuentra científicamente justificado. Este trabajo nos ha parecido tanto más útil, porque hasta ahora no se ha emprendido estudio químico formal de estos productos del baobab, aunque este vegetal, desde hace dos siglos, viene llamando la atención por sus reales propiedades terapéuticas.

Sin pretender hacer aquí la historia botánica del gigante africano, creemos útil recordar que el fruto del baobab es la parte más usada y conocida desde antiguo en Europa bajo el punto de vista medicinal. El pericarpio y las semillas no han recibido hasta el presente más que muy pocas aplicaciones; del primero, exclusivamente industrial, hacen de él los negros africanos un utensilio poco voluminoso y cómodo, que es impermeable al agua. Por incineración esta cáscara da cenizas, usadas para saponificar el aceite de palma. El empleo de las semillas es puramente bromatológico, exceptuando en la Nubia y en Durfour, en donde sirven, así como las hojas y la pulpa del fruto, para hacer una preparación antidisentérica. Vamos á pasar revista á estas diversas partes del fruto, conocido vulgarmente con el nombre de Pan de mono, sin duda porque estos animales demuestran marcada afición por su contenido.

Tiene la forma de un melón pequeño, verdoso, velludo y prolongado, sostenido por un largo pedúnculo; este fruto con-
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Yoloff de Bouy? Vamos á investigar para contestar á esta pregunta, haciendo notar de antemano que el empleo de esta tierra Lesbiana, hoy desechada de los formularios y únicamente usada en las comarcas africanas, en que el baobab vegetal ha estado en boga en Europa hasta principios de este siglo, á juzgar por un artículo firmado H. C., publicado en el Bulletin de la Société philomatique de Paris (1882, pág. 103). El pan de mono (pulpa) fué objeto de muchos ensayos fructuosos por el Dr. Franck, primer médico y consejero privado de la Duquesa de Parma, y aprobado por algunos otros prácticos europeos como remedio heróico de la disentería.

I.—PULPA DE BAOBAB (fruto).

Puesta en contacto del agua y después tratada por una gota de ioduro iodurado de potasio, la materia pulposa no se colora ni en azul ni en amarillo, no contiene almidón ni principios albuminóideos. Sin embargo, Vauquelin (Mem. des Mus. d'hist.

ferencia. Como madera, este vegetal no tiene uso, porque su interior es esponjoso y blando. El Dr. Hooker dice: «Este árbol es emoliente y mucilaginoso en todas sus partes.» En la costa de Gucarat, los pescadores se sirven de la cáscara del fruto como de flotador para sus aparejos de pesca. Mezclan á su comida las hojas de este árbol, que pasan por ser refrescantes y moderadoras de la transpiración excesiva. Entre otros usos en África, sirven las hojas para preparar fomentaciones y cataplasmas contra las afecciones reumáticas de los miembros y contra las ulceraciones irritadas.

Mollieu, en sus Voyages en Afrique, declara que para los indígenas de esta comarca el Baobab es el más útil de los vegetales. Las hojas son usadas como levadura, su corteza proporciona una cuerda indestructible y un hilo fuerte para los vestidos y ataderos; son tan resistentes, que se dice vulgarmente en Bengala: tan seguro como elefante atado con cuerda de baobab.

Para terminar, referiremos la opinión que el Dr. Garnier, médico de la marina, ha expuesto en una tesis reciente: «Es utilizado el baobab en la alimentación por los negros, que le añaden al cuscúz; en terapéutica por los mulatos, contra la diarrea y disentería. Nos ha sido fácil experimentarle muchas veces en la primera afección, y aunque no hemos encontrado acción eficaz bien marcada, le hemos hallado exento de inconvenientes. Creemos que obra como sustancia refrescante, atemperante, acción parecida á la del tartrato de potasa. Una pequeña cantidad de pulpa, puesta en maceración en agua, produce una tisana muy agradable y que aplaca muy bien la sed en la fiebre, por ejemplo. Las hojas son mucilaginosas y emolientes y se las emplea frescas ó secas; bajo esta última forma es el Lalo de los negros.

Habiéndoseos concluido nuestra provisión de tortas de granos de lino, nos hemos servido de ellas, por recomendación de un comerciante, para reemplazar al emoliente europeo.» Es notable observar cómo el examen clínico ha podido conducir á tal grado de corteza en la determinación química por el observador, cuya apreciación referimos. Como veremos en el examen químico, la pulpa contiene tartrato de potasa.
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CH³OH y por dos hidrógenos. El hidrógeno que está en la base de la figura y el opuesto, están en distintos lados del plano de simetría.

La hipótesis atómica ha permitido concebir y prever una porción de fenómenos, y ha formado un método claro que se deduce por su sencillez. Nada más lógico que considerar la materia como compuesta de partículas indivisibles e indestructibles. No pretendemos detenernos ante una doctrina que sea más antigua que la guerra de Troya, y de la que Demócrito y Leucipo son los que presumimos fundadores. Una física que excluye la metafísica, ¿basta para explicar el Universo? Grave cuestión que nosotros no sabemos resolver. Que los filósofos establezcan las diferencias que hay entre los átomos de Demócrito, las homeomerias de Anaxágoras y las mónadas de Pitágoras y Leibnitz; nosotros no tenemos más que comprender la mecánica química, los fenómenos químicos, como la experiencia nos lo enseña.

Antes de abordar nuestro objeto, daremos á M. Censier, licenciado en Ciencias, las más sinceras gracias. Le debemos el haber podido considerar la química orgánica bajo un aspecto nuevo para nosotros. Vamos á exponer el fruto de sus lecciones.

Tetravalencia del carbono.—Además de su elevada atomidad, el carbono posee la propiedad de poderse soldar á sí mismo y engendrar numerosos y variados compuestos.

Cuerpos saturados que demuestran la tetrayalencia del carbono: CH₄, CO₂, CNH.

En el óxido de carbono estas atomicidades no están satisfechas, así fija directamente Cl²

\[
CO + Cl^2 = COCl^2.
\]

Sustituciones.—Los cuerpos saturados no pueden formar compuestos por adición; las reacciones que les modifican dan lugar á compuestos por sustitución:

    CH₄
    metano, formeno, gas de los pantanos, hidruro de metilo, protocarburo de hidrógeno.

    CH₄Cl
    metano monoclorado, cloruro de metilo.

    CH₄Cl₂
    metano bichlorado.

    CH₄Cl₃
    metano triclorado, cloroformo.

    CCl₄
    tetracloruro de carbono.
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Fórmulas de constitución:

H      H      Cl      Cl      Cl
|      |      |      |      |
H—C—H  H—C—Cl  H—C—Cl  H—C—Cl  Cl—C—Cl
|      |      |      |      |
H      H      H      Cl      Cl

CO²; O = C = O, ácido carbónico, en el que las cuatro atomicidades de carbono están satisfechas por dos átomos de oxígeno, elemento diatómico.

Cl
|
COCl²; Cl —C = O, ácido cloro-oxicarbónico, en el que las atomicidades de C están satisfechas por dos elementos monoatómicos Cl y por un oxígeno diatómico.

CNH²; H — C = N, ácido cianhídrico; aquí el hidrógeno monoatómico y el nitrógeno triatómico satisfacen las cuatro atomicidades del carbono.

El metano CH⁴, es el punto de partida de una serie de carburos de hidrógeno

\[
\frac{\mathrm{CH}_3\mathrm{I}}{\text{Ioduro de metilo.}} + \frac{\mathrm{Na}}{\text{Sodio.}} = \frac{\mathrm{NaI}}{\text{Ioduro de sodio.}} + \frac{\mathrm{CH}^5}{\text{Metilo.}}
\]

Si se toma la densidad del vapor de este último cuerpo, resulta que el peso molecular corresponde á la fórmula (CH⁵)². Esto es, que CH⁵ se suma á sí mismo, lo mismo que hace CN para formar C³N².

De manera que en el primer caso se forma CH⁵,CH⁵, metiluro de metilo, ó dimetilo, ó etano C³H⁶.

Ahora bien; siendo el carbono tetratómico, es lo correcto creer que deben necesitarse ocho hidrógenos para saturar dos átomos de carbono. (CH⁵)² ó C³H⁶ es un carburo saturado y no puede fijar Cl más que perdiendo H. Se admite para explicar este hecho que CH³ se combina á CH³ con cambio recíproco de una atomicidad; se puede representar de este modo la reacción anterior:

\[
\begin{array}{cccccc}
\mathrm{H} & \mathrm{H} & & & \mathrm{H} & \mathrm{H} \\
| & | & & & | & | \\
\mathrm{H}—\mathrm{C}—\mathrm{I} + \mathrm{I}—\mathrm{C}—\mathrm{H} + \mathrm{Na}^2 = 2\mathrm{NaI} + \mathrm{H}—\mathrm{C}—\mathrm{C}—\mathrm{H} \\
| & | & & & | & | \\
\mathrm{H} & \mathrm{H} & & & \mathrm{H} & \mathrm{H}
\end{array}
\]
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ó con más sencillez:

\[
2 \mathrm{CH}_3\mathrm{I} + \mathrm{Na}^2 = 2\mathrm{NaI} + \mathrm{CH}_5 - \mathrm{CH}_3.
\]

Cuando se trata \( \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6 \) por Cl, se obtienen los productos de sustitución

\[
\begin{align*}
&\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{Cl} \\
&\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4\mathrm{Cl}_2 \\
&\ldots\ldots \\
&\ldots\ldots \\
&\mathrm{C}_2\mathrm{Cl}_6
\end{align*}
\]

Tratemos \( \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{Cl} \) ó \( \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{I} \), que se porta mejor en la reacción por Na,

\[
\mathrm{CH}_5 - \mathrm{CH}_2\mathrm{I}) + \mathrm{Na}^2 = 2\mathrm{NaI} + \mathrm{CH}_5 - \mathrm{CH}_2 - \mathrm{CH}_2 - \mathrm{CH}_5
\]
Butano \( \mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10} \).

Tenemos, pues, tres carburos: \( \mathrm{CH}_4 \) metano; \( \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6 \) etano; \( \mathrm{C}_4\mathrm{H}_{10} \) butano.

SOBRE EL SULFATO DE QUININA
POR
M. CRISMER

(SOCIEDAD MÉDICO-QUIRÚRGICA BELGA.)

El agotamiento de los bosques de quina cúprea (Remigia), que proporcionaban á la industria los primeros materiales, que permitían preparar el sulfato de quinina puro y el empleo actual de grandes cantidades de quinas de las Indias orientales en las fábricas de sulfato de quinina, han contribuido á dificultar la preparación del sulfato puro siguiendo los antiguos métodos. Esta es la causa de la insistencia de estos últimos años en recomendar el examen riguroso del sulfato de quinina. Muchos métodos de ensayo y de valuación han aparecido en estos últimos tiempos en las revistas farmacéuticas francesas y alemanas. Citaré principalmente los trabajos de Vry, el informe hecho en nombre de la Sección de Farmacia en la Academia
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de Medicina por el profesor Jungfleisch (1), los trabajos de Cownley, de Schaefer, Hesse, Vulpius, Kerner, Weller, etcétera, etc., en los Archiv. der Pharmacie (2).

De estos métodos, expuestos con mucho detenimiento y tan vivamente criticados, no hay alguno que ofrezca resultados absolutamente exactos.

No obstante, M. Schaefer ha insistido mucho sobre el ensayo llamado «por el oxalato,» como satisfactorio para valuar la cinconidina en el sulfato de quinina. El procedimiento de Schaefer es el siguiente: Se toma un gramo de sulfato de quinina cristalizado, se disuelve por la ebullición en 35 centímetros cúbicos de agua destilada. Después se añade una solución de 0er.,3 de oxalato neutro de potasa cristalizado y puro en cinco centímetros cúbicos de agua destilada, se determina el peso del contenido en el matraz y se añade agua hasta completar 41gr.,3. Se deja enfriar en un baño á 20°, agitando de vez en cuando, y se filtra á la media hora por un tapón de vidrio hilado. Se toman 10cc. del líquido filtrado y se les añade una gota de solución de sosa cáustica oficial alemana. En el caso de que el sulfato de quinina sea puro, no se produce enturbiamiento al cabo de algunos minutos. Si contuviera de 1 á 2 por 100 de sulfato de cinconidina, originaría inmediatamente un enturbiamiento; con cantidades mayores de este alcalóide se produciría un precipitado. Schaefer da en otra nota detalles sobre la valuación de la cinconidina, que se hace de la misma manera, operando sobre mayores cantidades (cinco gramos de sulfato de quinina) y con las precauciones que son necesarias en análisis cuantitativo. La quinina da por el oxalato de potasa un oxalato insoluble cristalizado, mientras que el oxalato de cinconidina pasa en solución y es descubierto por la sosa. Una corrección de 1,40 por 100, ha sido con bastante arbitrariedad introducida por el autor del procedimiento.

He sometido diferentes muestras de sulfato de quinina puro de las mejores fábricas de Francia y de Alemania á los ensayos cuantitativos de Schaefer. Los resultados obtenidos están en la tabla siguiente:

(1) Journal de Pharmacie et de Chimie, 1886, pág. 49.
(2) Archiv. der Pharmacie, 1886 y 1887.
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    Sulfato de cinconidina por 100.
    Punto de fusión de la cinconidina obtenida.

    Sulfato de quinina T, de París
    5,2325
    A 175° se resinifica y se funde completamente sobre 184°.

    Sulfato de quinina Th y D, de París
    7,259
    "

    Sulfato de quinina de J. Stuttgart
    7,410
    "

Otras muchas muestras de sulfato de quinina que M. Boreux, estudiante, me ha proporcionado, han dado por la sosa precipitados tan abundantes como los antedichos.

Al lado de la cantidad de sulfato de cinconidina, he indicado el punto de fusión después de desecado hasta que no pierda de peso, y en estos puntos de fusión son los mismos para los diferentes sulfatos, y discrepan más del punto de fusión de la cinconidina (201-202°) que del de la quinina (177°). Además, las cinconidinas obtenidas producen soluciones sulfúricas fluorescentes, dan la reacción de la taleoquinina, de modo que deben contener quinina ó quinidina ó hidroquinina. Por cristalización en alcohol absoluto y en el toluol, su punto de fusión apenas ha variado y ha llegado á 187°.

Hay, pues, una causa de error que puede ser considerable; porque al tratar de quinina, creo que no haría descender tanto el punto de fusión de la cinconidina.

Además, los precipitados de oxalato de quinina producidos en los diferentes ensayos, se han filtrado y lavado con la trompa, después redissueltos en ácido clorhídrico diluido y precipitados por el amoníaco. La quinina obtenida ha sido disuelta en el alcohol y neutralizada por ácido sulfúrico (en presencia de un indicador acidimétrico). La solución se ha evaporado á sequedad, y el sulfato de quinina cristalizado en agua hirviendo.

Los cristales, después de desecados á la temperatura ordinaria, se han sometido á los ensayos de Schaefer. La adición de sosa ha dado un precipitado abundante, pues seguramente representaría mucho por ciento de sulfato de cinconidina, si las aserciones de Schaefer fuesen exactas.
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De todo esto yo deduzco que no se debe apreciar un sulfato de quinina empleando este procedimiento, porque nos expone á cometer injusticias, perjudicando los intereses de las industrias honradas (1).

Una observación aún. Preparando la quinina llamada pura por medio del oxalato, he obtenido en las aguas madres amoniacales cristales circulares, que se ennegrecían á 185° y se fundían á 193°, desprendiendo burbujas, índice de descomposición. Estos cristales, que en estas condiciones no podían ser de quinina pura, están constituidos por el oxalato de quinina. Si en las recuperaciones de la quinina del oxalato no se recoge la quinina inmediatamente después de ser precipitada, nos exponemos á tener en la mezcla cantidades más ó menos considerables de oxalato.

HIOSCIAMINA Y ATROPINA

(Pharmaceutische Zeitung, números 45-46, 1888.)

Cuando hace sesenta años próximamente fué obtenida la atropina por Mein, Geiger y Hesse de la belladona, existía la convicción de que este alcalóide, aislado así por primera vez, preexistía en la raíz de esta solanácea.

Hace algún tiempo que en el laboratorio de productos químicos de E. Schering, de Berlín, se hizo la interesante observación de que el rendimiento de hiosciamina y el de atropina era variable, según el procedimiento empleado.

"Hemos podido establecer tales procedimientos de extracción, que con la misma raíz de belladona obtenemos á voluntad hiosciamina ó atropina; los caracteres de estos dos alcalóides extraídos de la misma raíz, son los siguientes:

La hiosciamina tiene su punto de fusión en 108° c.
La atropina preparada con la hiosciamina se funde á 114° centígrados.
La sal de oro del primer alcalóide se funde entre 161 y 162° centígrados.

(1) Los sulfatos de quinina, valundos según el procedimiento de Schaefer, han sido sometidos á los últimos ensayos de Kerner, y han acusado también alteración por el sulfato de cinconidina; pero este hecho no dice nada en contra de las críticas emitidas sobre las valoraciones de la cinconidina.
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La correspondiente á la atropina se funde á 137° c.

La atropina es ópticamente inactiva, mientras que la hiosciamina desvía el plano de polarización á la izquierda; hemos observado que la hiosciamina tiene un poder rotatorio mayor que el indicado en las obras de química. Hemos comprobado que es muy fácil transformar la hiosciamina en atropina, conservando por mucho tiempo el primero de estos alcalóides á la temperatura de 110°; en las operaciones en gran escala se consigue el mismo resultado tratando la hiosciamina por los álcalis y por otros métodos.

La hiosciamina extraída de la raíz de belladona ha servido para preparar sales bien cristalizadas, tales como el bromhidrato, el clorhidrato y el sulfato; también hemos preparado el sulfato de atropina en preciosos cristales.

Resulta de nuestro trabajo las conclusiones siguientes:

1.º En una buena raíz de belladona no existe atropina preformada; existe solamente hiosciamina.

2.º Es posible extraer de la raíz de belladona, según el procedimiento que se emplea, la hiosciamina ó la atropina, ó una mezcla de las dos.

3.º La hiosciamina pura se transforma fácilmente en atropina.

4.º La atropina no es otra cosa que un producto de transformación de la hiosciamina, que preexiste en la raíz de belladona.

Los mismos resultados se obtienen con las semillas de beleño.»

Fischer recuerda que Lademburg descubrió en 1880 una tercer base en las semillas de beleño, la hioscina; resultando de los trabajos de Lademburg y de Schmidt, que los alcalóides de las solanáceas, aunque diversamente nominadas, pueden reducirse á tres: la atropina, la hiosciamina y la hioscina; estas tres bases son isómeras, y su composición es, según la fórmula, C17H25NO5.

Durante este tiempo, Lossen y Kraut encontraron que la atropina, tratada por el agua de barita ó por el ácido clorhídrico, se escinde en tropina y en ácido trópico; Lademburg, por su parte, comprueba que la hiosciamina en las mismas condiciones produce estos mismos derivados, y por último, logra reconstituir la atropina por medio de la tropina y del ácido tró-
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pico, siendo indiferente el origen de estos dos derivados, ya procedan de la atropina, ya de la hiosciamina.

Esta síntesis es la primera demostración, aunque indirecta, de la transformación de la hiosciamina en atropina. Posteriormente, los trabajos de Eijkman, de Schmidt y de sus ayudantes, demostraron que del scopolia se podía, como de nuestras solanáceas indígenas, extraer la atropina, la hiosciamina y la hioscina. Estos hechos son muy interesantes bajo el punto de vista teórico, y no es imposible puedan hacerse observaciones análogas sobre otros alcaloides, como, por ejemplo, los del grupo quinico.

DROGAS INDIANAS
POR
M. ECASSE

(Genipa dumetorum, H. Bn.; Randia dumetorum, Lamk.; Canthium coronatum, Lamk.; Gardenia dumetorum, Retz.). Arbusto espinoso de la familia de las rubiáceas, serie de las genípeas, de hojas opuestas, ovales, cuneiformes en su base y lisas. Flores hermafroditas, muy olorosas, grandes y bellas, sesiles, solitarias y terminales; baya globosa u oval, coronada por los restos del cáliz, unicelular por aborto, lisa, amarilla, cerrada, carnosa, conteniendo una pulpa gris algo viscosa, semillas muchas, pequeñas, negruzcas, ovales, con albúmen córneo.

Esta especie, que lleva los nombres de Mainphal (Ind.), Gelaphal (Bomb.), crece en la India en las costas de Coromandel. La parte exclusivamente usada es el fruto, cuya pulpa gris, que rodea los granos, está formada de grandes células ovales, que contienen una materia granular. La pulpa del pericarpio es notable por sus células pétreas, grandes, numerosas y de color rojo oscuro.

Según Dymock, del que tomamos estos datos (Materia médica of Western India), el mainphal está descrito en las obras sánscritas con el nombre de mandana como el mejor emético. El fruto está indicado como dosis suficientes, y los vómitos son provocados generalmente por una bebida amarga y aromática.