Gaceta médica catalana (1914-02-28 00:00:00), página 7

Sea \( N \) el número de centímetros cúbicos de \( SO_4\ H_2 \) añadido; se hace hervir algunos instantes, por medio de la bureta de Mohr, déjese escurrir de la solución décimo normal, hasta obtener la coloración rosada producida por la fenolftaleína que anteriormente fué introducida.

Sea \( n \) el número de centímetros cúbicos de \( NaOH \) exigidos.
\[
(N-n) \times 0'0084 \times 100 = CO_3\ HNa \text{ por } 1,000 \text{ de leche}.
\]
Según el parecer de Padé, esta dosificación del \( CO_3\ HNa \) basada sobre la alcalinidad de las cenizas obtenidas da resultados inexactos, que no pueden ser considerados más que por la investigación de éste, puesto que, durante la incineración, la mayor parte del carbonato \( CO_3 \) se transforma en \( Ph\ O_4\ Na_3 \), o, \( CO_3\ Ca \). Resultando, que los restos o cenizas de la leche adicionada al \( CO_3\ Na_2 \) contienen \( Ph\ O_4\ Na_3 \), mientras que las de la leche pura sólo contiene algún rastro.

Para obtener la precedente dosificación exacta, bastará determinar la proporción de \( Ph\ O_4\ H_3 \), soluble para conocer la cantidad de \( CO_3\ HNa \) que ha pasado al estado de \( Ph\ O_4\ Na_3 \) y añadir al resultado hallado en esta condición el que proviene de la titulación directa.

Para la dosificación del \( Ph\ O_4\ H_3 \) soluble en las condiciones expresadas, se deben preparar las siguientes soluciones:

Reactivos:
Solución de fosfato sódico amónico, que contenga 3'110 gramos por 1000 1 cm.\(^3\) = 0'001066 \( P_2\ O_5 \).
Solución de \( CH_3\ CO \), o de urano titulada de manera que se correspondan volumen a volumen con la precedente : 1 cm.\(^3\) = 0'0025 \( CO_3\ HNa \).
Solución de \( CH_3\ COONa \), que contenga en 1,000 cm.\(^3\) 100 gramos de sal y 100 de \( CH_3\ CO\ OH \).

Añádese a la solución donde se ha resuelto la alcalinidad, 2 cm.\(^3\) de la solución de \( CH_3\ CO\ ONa \), luego se deja derramar la de urano hasta que un toque hecho sobre una gota de \( (Fe\ CN)_6\ K_4 \) de coloración pardo rojiza. Sea \( N' \) el número de centímetros cúbicos exigido y se tendrá \( N' \times 0'0025 \times 100 = CO_3\ HNa \) correspondiente a la proporción de \( PhO_4\ H_3 \) soluble, y, por consiguiente, añadiendo a este último el hallado por la titulación directa de la alcalinidad, se obtendrá el verdadero contenido en bicarbonato, como sigue:

\[
[(N-n) \times 0'0084 \times 100] + (N' \times 0'0025 \times 100)] = CO_3\ HNa \text{ total}.
\]

Es del todo natural que una solución de nrano de un título cualquiera pueda servir para esta dosificación; en este caso, para transformar en \( CO_3\ HNa \) la proporción hallada en \( P_2\ O_5 \), bastará multiplicar este peso por 2'37 después por 100 o por 40, según la toma de ensayo haya sido de 10 o de 25 cm.\(^3\).

Investigación del borato sódico. — Se obtiene el producto de las cenizas o restos de 25 cm.\(^3\) de leche, luego de enfriadas se extraen en algunas gotas de \( SO_4\ H_2 \) concentrado, después se junta a la mezcla el alcohol metílico (\( CH_3\ OH \)). Se inflama éste, que arderá, desde el principio sobre todo, con una llama verde particularmente por la presencia del bórax o ácido bórico.