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continuidad de estos seres; este carácter diferencia la vida animal de la vida de las soluciones de cristaloides.

Será útil ver en algunos momentos de los que llamamos vida en los cristales, en un sentido metafórico, analogías entre éstos y los procesos vitales, pero convendrá señalar otras diferencias que los separan bien claramente y que si un esquema de la vida queremos obtener o buscar en nuestros laboratorios, no es en los cristales donde lo encontraremos más parecido.

Algunos de los fenómenos descritos por Schrön hemos podido confirmarlos en nuestros trabajos de laboratorio. Como Galbo, hemos encontrado en los cristales jóvenes de Barberio (obtenidos por la acción del ácido pírico sobre una gota de esperma), las seis especies de automovimiento de los cristales jóvenes (1); también en los obtenidos con el esperma por la acción combinada del ácido pírico y del tribromuro de oro (2). En los cristales de Barberio hemos estudiado también la multiplicación descrita por el profesor de Nápoles en otras especies cristalinas.

Pero al estudiar todos estos caracteres comunes, hay que anotar también que mientras los cristales tienen formas regulares geométricas, ángulos salientes, aristas rectilíneas, los seres vivientes ofrecen formas alejadas de la regularidad geométrica. Mientras los seres vivos se nutren por intususcepción, los cristales lo hacen por vuxtaposición, como crece un muro donde amontonamos los ladrillos. Mientras los cristales no hacen sufrir a la materia que los constituye ninguna transformación química (la sustancia se encuentra en el mismo estado químico en el cristal que en la solución), los seres vivos, antes de asimilarla, transforman químicamente la materia absorbida que se fija en ellos, eliminando en su medio de desarrollo sustancias que son residuos de su vida. Y, en fin, y esto es para nosotros la objeción de más peso, ciertos fenómenos de la materia organizada sólo son explicables por el estado coloidal de la materia y aparecen cuando la composición de sus moléculas hace imposible la cristalización.

Llegamos así a los trabajos sobre los crecimientos osmóti- cos de Stephan Leduc. Fué el 26 de noviembre de 1906 cuando d'Arsonval presentaba, en la Academia de Ciencias de París, una nota del sabio profesor de la Facultad de Medicina de Nantes sobre la Culture de la cellule artificielle. Demostraba que, sembrando en una solución acuosa que contiene gelatina, ferrocianuro de potasio y cloruro de sodio, un gránulo de sulfato de cobre y de azúcar, crece semejando una planta, en un tiempo que varía de algunas horas a algunos días. Consignemos primeramente que corresponde a un alemán, a Traube (1865) el descubrimiento de estas formaciones. A otros autores

(1) Lecha-Marzo, «La biología mineral y los cristales de Barberio obtenidos con el esperma». Clínica y Laboratorio, año III, junio 1907.
(2) La prueba de Barberio para el reconocimiento de las manchas de esperma. (Rev. de Chim. pura e aplicada, año II, num. 9 y 10, 1907).
(3) Monografía en publicación.
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guida a mi ilustre maestro el profesor Rodríguez Méndez (de Barcelona) y al Dr. Dabout (de París).

Fig. 1. — Germinación de un cristal de estriencina en el ácido fosfotúngstico (Personal)

Fig. 2. — Germinación de la cineonina en el ácido fosfomolibdico. (Personal)
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Rodríguez Méndez, con su alumno Cabanes (1), confirmó las germinaciones de los colores de anilina. Presento una de las microfotografías de Rodríguez Méndez. Dabout presentó nuestras preparaciones a la Sociedad de Medicina Legal de Francia el 5 de abril de 1909.

Fig. 8. — Germinación de un color de anilina. (Personal)

Ledue y Herrera me enviaron también las microfotografías de los crecimientos osmóticos por ellos estudiados, y por esta circunstancia puedo presentarme bien documentado.

Quiero también hacer público a estos maestros mi agradecimiento por estas pruebas de cortesía, que nunca apreciaré bastante.

Yo no puedo olvidar tampoco el nombre del prof. J. G. Obregón (2) que se dedicó en seguida al estudio de la cuestión y encontró nuevas germinaciones de los colores de anilina que yo no había obtenido; ni el del profesor Dominicis (de Pavia), (3) que confirma los nuevos hallazgos; ni el del querido colega González Carrascal que, en los Archives Internationales de Médecine legale, octubre 1910, demostraba que un gran número de sales metálicas no suministran con el ácido fosfomolibídico, ni con el ácido fosfotúngstico las germinaciones descritas; ni el de Víctor Delfino, el valeroso sabio argentino que las llevó al campo de la biología sintética (4).

(1) Cabanes (E.) Gac. Méd. Cat., 15 noviembre 1909.
(2) J. G. Obregón. «Pseudogerminaciones de Lecha-Marzo». Gac. Méd. del Sur de España, 9 septiembre 1909.
(3) De Dominicis. Riscoglio Medico, núm. 73, 1909.
(4) V. Delfino. La Semana Médica, 28 mayo de 1912.
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Fig. 4. — Crecimiento osmótico (cedida por el prof. Leduc)

Estudiemos ahora el origen de todas estas formaciones y el valor que les ha sido concedido. Nosotros estudiamos las germinaciones alcalóidicas por el interés que pueden ofrecer para caracterizar los distintos alcaloides.
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Fig. 5. — Células nucleadas Co3 Na4. — 2 gr. Co3 K4 — 1 gr. y Si O3 coloide 10 gr. Evaporación. (Cedida por el Dr. Herrera)

(Se concluirá)
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Laboratorio de trabajos experimentales de los Sres. D'Astek, Chalaux y C.ª

Aguas mineromedicinales de Prats del Rey
Memoria química(1)

POR
D. JOSÉ PONS
Farmacéutico, Jefe de la Sección de Química

Estudio geológico

Siguiendo la carretera que llega hasta Prats del Rey, pudimos observar el terreno, calizo y semisuelto en la zona arable.
Aquí y allá circundan aquélla algunas colinas bajas de forma redondeada, en las que destacan contados manchones clásticos.

Más cerca de Prats del Rey, y ya casi dentro de su término, se acentúa la proporción de caliza, disminuyendo los terrenos arcillosos; en algunos cortes profundos podemos observar pizarra, caliza arcillosa, yeso e indicios de lignitos; en mucha menor proporción rocas silíceas compactas y pudingas cuarzosas, conglomeradas por un cemento grisáceo.

Alrededor del punto donde se captó el agua para analizar, la superficie es caliza y poco compacta; el subsuelo, hasta donde es visible, está formado de margas calizas, más o menos coloreadas, alternando con alguna ceta yesosa; en ciertos puntos destacan porciones silíceas.

ORIGEN DEL AGUA. — El agua brota de un pozo que existe en la finca de D.ª Rosa Vilà; según se nos manifestó, constituye el fondo de tal una galería, en la que se hicieron dos ca- tas sin resultado, siendo la tercera la que suministra el agua.

El nivel de ésta es constante, debido a su estrato permeable que empieza a manifestarse desde los cinco metros del brocal; la distancia de éste al agua es de 8 metros, y desde el nivel de ésta al fondo, 8'5 metros; diámetro aproximado, 1'15 metros.

PROPIEDADES FÍSICAS. — El agua se presenta limpida, transparente, incolora, inodora y completamente insípida; a lo más, un ligérísimo sabor amargo o salado; hemos podido comprobar la ausencia absoluta de gases desprendidos en el mismo pozo.

Recogida en frascos perfectamente limpios y tapados, no se enturbia ni forma sedimento alguno, aun después de transcurrido mes y medio.

La temperatura es de 10° C.

DENSIDAD. — Un pignómetro de 25 cm.³ lleno hasta el aforo con agua destilada, pesa a + 15° 32'2695 gramos.

(1) De la finca de D.ª Rosa Vilà, sita en Prats del Rey, partido judicial de Igualada, provincia de Barcelona.
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Con el agua analizada pesó a igual temperatura 32°3352 gramos.

Densidad del agua \( a + 15^\circ = 1,002035 \).

Ebubloscopia.—A la presión de 755 mm., estando el barómetro a 0° y al nivel del mar, hirvió el agua analizada a 99°85°. En las mismas condiciones lo hizo el agua destilada a 99°60°. Existe, pues, una diferencia de 0°25°.

Ebubloscopia a la presión de 775 mm. 98°85°.

Crioscopía.—Se verificó, haciendo uso para ello del aparato Claude y Baltazard; comprobando al 0° del termómetro, congelando agua destilada, resultó una diferencia de —0°05°. El punto de congelación del agua analizada fué —0°145°.

Descenso del punto de congelación = (—0°145°) — (0°05°) = —0°095°.

El resultado del segundo ensayo fué idéntico al primero.

Presión osmótica.—Siendo 0°095° su crioscopía y + 10° la temperatura, le corresponde

Presión osmótica = 1°1477 atmósferas.

Radioactividad.—Verificados los ensayos electroscópicos y controles con el óxido verde de uranio, resulta carecer de esta propiedad.

Su investigación se llevó a cabo doce horas después de tomadas las muestras para este objeto.

Examen químico

El agua carece de reacción, según pudimos comprobar mediante la tintura de tornasol, anaranjado de metilo, fenolfialéina, cúrcuma, etc., etc.

Adicionada el agua de cal, abandona al poco tiempo un escaso precipitado.

La potasa, la sosa y el amoníaco producen también, al cabo de cierto tiempo, indicios de precipitación. Con los ácidos, por el contrario, permanece el agua completamente limpida.

El nitrato argéntico produce abundante precipitado, insoluble en el ácido nítrico.

Asimismo precipita el agua de barita y el cloruro bárico.

Los reactivos de Nessler y Tromsdorff no originaron coloración alguna; tampoco la solución sulfúrica de difenilamina.

Las sales de uranio y la mixtura magnesiana son también sin acción perceptible sobre el agua. El sulfocianuro y ferri-cianuro potásicos no alteran tampoco su limpieza. Los ácidos no producen efervescencia en frío.

Todos estos ensayos se llevaron a cabo al pie del pozo.

Cationes.—Por evaporación en el B. M. se concentraron 5 litros hasta consistencia siruposa; tratado el residuo salino por agua acidulada con ácido clorhídrico y repitiendo el tratamiento cuantas veces fué preciso, se consiguió disolver la totalidad de las sales adheridas a la pared de la cápsula; en este líquido filtrado, de reacción francamente ácida, se investigaron los cationes por el procedimiento general que sigue.

La adición de nueva cantidad de ácido y unas horas de re-
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GACETA MÉDICA DEL SUR DE ESPAÑA
Director propietario: Dr. VELÁZQUEZ-DE-CASTRO (D. ANTONIO)

SUMARIO
V. Delfino — El alcoholismo á través de las edades.
J. Ballesteros Blanco. — El poder moral del Médico.
L. Fuentes y Gracia. — El agua de las urbes ante la Higiene moderna.
J. Benavente. — Higiene Pública — Las corridas de toros.
J. M. Albiñana. — Política y Sanidad. — Sin soluciones.
Sección Médico-Social. — Formación de los cálculos. — El censo de la población de España. — Sangre y arena. — Las muertes repentinas y las oscilaciones barométricas. — Nueva Universidad en Londres. — Tres aforismos. — Del acervo — Notas de la quincena.
Boletín Bibliográfico.

SOLUCIÓN CASES
DE CLORHIDRO-FOSFATO DE CAL

PREMIADO EN VARIAS EXPOSICIONES

Por su excelente composición y perfecta dosificación es la única aprobada por la Real Academia de Medicina y demás Corporaciones médicas. Se recomienda en los casos de Anemia, Clorosis, Raquitismo, Tuberculosis, Inapetencia, Convalecencias, Embarazo, etc.

La aceptación creciente y racional indicación de dicha especialidad en la curación de tan importantes enfermedades y á fin de aumentar, si cabe, su valor terapéutico con la adición de algún medicamento de reconocida importancia, nos ha precisado á prepararla bajo las siguientes fórmulas:

Solución Cases, Creosotada   *   Solución Cases, al Guayacol
Solución Cases, Iodada

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Este medicamento es de fácil administración por su sabor agradableísimo, y por su pronta absorción al llegar al estómago. Ni el hierro reducido, ni los óxidos, ni el carbonato y demás preparados de hierro, pueden compararse al proto-cloruro de hierro por la rapidez admirable de sus efectos. — Está indicado en la clorosis, anemia, leucorreas, cloro-anemia consecutiva de hemorragias intestinales ó uterinas, desarreglo de la menstruación, etc., etc.

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poso bastaron para producir un precipitado mucoso, que, recogido en un filtro, resultó ser insoluble en agua caliente, así como en el amoniaco, con la adición del cual tampoco varió de color. Puede, pues, afirmarse que

Acido metasilicico . . . . . . . Contiene.

El líquido del que se había separado el anterior precipitado, fue sometido a la acción prolongada del ácido sulfídrico, no notándose después precipitado ni enturbiamiento alguno en la solución; por consiguiente:

Carece de los metales llamados del 1.º y 2.º grupo, y que son: plomo, plata, mercurio, platino, bismuto, cadmio, cobre, arsénico, antimonio y estaño.

Alcalinizada la solución anterior por adición de amoníaco, se formó, apenas conseguido, un precipitado pardorrojizo, que se disolvió acidulando con ácido clorhídrico; con las precauciones necesarias, a fin de evitar la precipitación anterior, se neutralizó el líquido, empleando para ello una débil solución amoniacal; entonces se trató por un exceso de sulfuro amónico persulfurado, apareciendo a los pocos instantes un precipitado verdeoscuro, que se separó de la solución, en la que más tarde se investigaron los cationes del 4.º y 5.º grupo.

El precipitado anterior, tratado por el ácido nítrico en cantidad estrictamente necesaria para disolverle en caliente, enfriada esta solución, adicionada de cloruro amónico y amoníaco disueltos en agua y hervida diez minutos, dió un precipitado y una solución que se separaron por medio de un filtro.

A la última se le añadió un exceso de hidrato potásico; no habiéndose obtenido precipitado.

No contiene el agua en cuestión níquel, cobalto ni manganeso.

Faltaba comprobar todavía en esta solución la ausencia del zinc; acidulándola por el ácido acético y sometiéndola a la acción prolongada del ácido sulfídrico, no dió precipitado de sulfuro de zinc.

El separado de la solución en que se investigaron estos cuerpos fué, a su vez, tratado por el hidrato potásico en solución concentrada e hirviendo, incorporando después al líquido un 2 por 100 de bióxido de plomo; una pequeña parte del precipitado se disolvió; en el residuo se caracterizó el hierro (sal ferrosa), disolviéndose en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y tratando la solución obtenida por el ferrocianuro y ferricianuro potásicos; el primero dió, al principio, un precipitado blanco azulado, que se transformó más tarde en azul intenso; el segundo dió, desde el principio, esta última coloración; por consiguiente,

Hierro (sal ferrosa) . . . . . . Contiene.

La solución potásica, adicionada de bióxido de plomo, que, como decimos antes, había disuelto una pequeña parte del pre-
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cipitado, en el que acaba de caracterizarse el hierro, ni era coloreada, ni precipitó por el ácido acético, ni pór la solución de nitrato argéntico.

Carece, pues, de Bromo.

A una parte de esta misma solución se añadió ácido clorhídrico hasta débil reacción ácida; después cloruro amónico y se hirvió; obtuvo un débil enturbiamiento blanco.

Aluminio . . . . . . . . . . . . Contiene.

El líquido madre, del que se habían precipitado por el sulfuro amónico, el hierro y la alúmina, fué adicionado de unos 10 cm.³ de ácido clorhídrico, hervido y separada por filtración la película de azufre que sobrenadaba; hecho esto, se añadió al líquido claro un exceso de solución concentrada de carbonato amónico, la cual, después de neutralizar la acidez, originó un precipitado que contenía todos los metales alcalinotérreos que pudiesen existir; recogido este precipitado, disuelto en ácido clorhídrico, evaporado, tratado el residuo por agua caliente y añadiendo a una parte de esta solución ácido acético y cromato potásico, no se obtuvo precipitado;

Bario . . . . . . . . . . . . . . . . Carece.

A otra parte de la solución anterior añadióse más de la mitad de su volumen de agua de cal perfectamente filtrada; después de hervido todo, no teniendo seguridad de que en el fondo del matraz existiese o no precipitado, evaporáronse unas gotas de la solución sobre un portaobjetos de cristal, el residuo salino, colocóse éste en la llama del bunsen, y se examinó la banda coloreada, refractada en el prisma del espectroscopio; apareció el espectro del estroncio buscado y el del calcio.

Estroncio . . . . . . . . . . . . Contiene.
Calcio . . . . . . . . . . . . . . . Contiene.

Se pudo comprobar esta conclusión añadiendo a una tercera porción de la solución anterior, acetato sódico y oxalato amónico, que dieron origen a un abundante precipitado de oxalato cálcico; separado éste por filtración, vertióse gota a gota, en el líquido filtrado, ácido sulfúrico obteniéndose el precipitado característico de sulfato estroncico.

Al líquido madre, del que se había separado por filtración el precipitado producido por el carbonato amónico, se añadió amoníaco y fosfato amónico; se obtuvo un precipitado de fosfato amónico magnésico.

Magnesio . . . . . . . . . . . . Contiene.

Se separó también este precipitado del líquido claro, y después de comprobar que en éste una nueva porción de fosfato amónico no originaba precipitado, se evaporó la solución hasta sequedad, calcinando después con carbonato amónico el residuo obtenido; disuelto éste en agua destilada caliente y divi-
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dida en tres porciones la solución obtenida, se añadió a una de ellas ácido pírico.

Precipitado amarillo cristalino de picrato potásico.

Potasio . . . . . . . . . . . . . . . . Contiene.

A la segunda porción se añadió piroantimonato potásico; débil precipitado blanco, que tardó algunas horas en aparecer.

Sodio . . . . . . . . . . . . . . . . Contiene.

A la última se añadió hidrato sódico en exceso y después fosfato sódico; se hirvió durante un cuarto de hora, depositándose en el fondo del vaso, a tiempo de enfriarse, un polvo blanco insoluble de fosfato lítico.

Litio . . . . . . . . . . . . . . . . Contiene.

En un tubo de ensayo vertiéronse unos centímetros cúbicos del agua analizada y unas gotas de reactivo Nessler después de calentada; no hubo coloración amarilla, ni precipitado blanco amarillento.

Amonio . . . . . . . . . . . . . . . . Carece.

ANIONES.—Por medio del procedimiento del cloruro bárico, nitrato argentíco y otros, se comprobó la presencia, en la citada agua, de los siguientes: clorhídrico, sulfúrico, carbónico, fluorhídrico y silícico.

El reactivo Beniges no produce precipitado. Tampoco el Tromsdorff.

Carece, pues, de nitroso y de todos los otros ácidos no consignados.

Análisis bacteriológico

Con ayuda del matraz de Miquel se tomaron muestras para esta determinación a los 4 y 8 metros de profundidad. Mediante una pipeta esterilizada se recogió asimismo una cantidad de la superficie. Todas estas muestras se repartieron en sendos tubos cerrados a la lámpara y en frascos Gayón flameados.

Ya en el laboratorio, se verificaron, sin pérdida de momento, los siguientes ensayos:

INVESTIGACIÓN DEL BACILLUS COLI Y EBERTH.—Procedimiento de Grimbert.—Se introdujeron en tres matraces 10 cm.³ de caldo normal; 5 cm.³ de solución de peptona al 10 por 100 y 2 de solución de fenol al 5 por 100; después de esterilizar los matraces y su contenido a 115° durante un cuarto de hora, se les añadió, después del enfriamiento, 80 cm.³ del agua ensayada; el todo se mantuvo a 35° durante cinco días.

Transcurrido este tiempo, no presentaba el líquido enturbiamiento ni sedimento de ninguna especie.

El agua ensayada carece de bacilo coli y tifoideo.

Al mismo tiempo sobre placas de gelatina esterilizada y mantenida fluida por una elevación de temperatura, se vertió 1
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Las de los hongos han ido extendiéndose hasta casi cubrir 1/4 de la placa.

Examinadas al microscopio las colonias, no se han descubierto gérmenes patógenos. Algunos conejitos de Indias inoculados, resistieron perfectamente la inyección sin presentarse en absoluto fenómenos de intoxicación.

De lo dicho se desprenden las siguientes conclusiones:

El agua es pura desde el punto de vista bacteriológico.
Bacterias vulgares e inofensivas, no liquidificantes.

Materia orgánica

Con objeto de determinar no sólo la cantidad sino su naturaleza, se verificaron dos valoraciones, una en solución ácida y alcalina la otra.

En solución acida.— En un matraz lavado con ácido nítrico y enjuagado con agua destilada estéril, se colocaron 200 cm.³ del agua y 8 de ácido sulfúrico al 1/1; todo se calentó al B. M. hasta 65°, manteniendo unos minutos esta temperatura.

Entonces se valoró por medio de una solución titulada de permanganato.

Resultado obtenido expresado en oxígeno:

    1.ª Determinación
    0'0006425 gramos por litro

    2.ª
    0'0006500

Cuyo promedio corresponde a 0'0006458 gr. por litro.

En solución alcalina.— Dos matraces de diferente tamaño, lavados con las mismas precauciones que el anterior.

Vertiéronse en el más oceño 100 cm.³ de agua y 200 en el segundo; simultáneamente se verificaron sobre cada uno de ellos, las siguientes operaciones:

Añadir 3 cm.³ de solución de bicarbonato de sosa al 1/10, y 15 cm.³ de solución de permanganato a 0'50 gramos por 100; calentar hasta la ebullición y mantener ésta durante diez minutos. El líquido quedó violáceo en ambos matraces.

Enfriar, añadir 2 cm.³ de ácido sulfúrico y 15 de una solución al 1/2 por 100 de sulfato ferroso amoniacal; ambos se decoloraron; con la bureta se valoró, por medio del permanganato, el exceso de sulfato ferroso. Se restó entonces el número de cm.³ necesario entre ambos matraces.

Resultado obtenido expresado en oxígeno:

    1.ª Determinación
    0'0006750 gramos por litro

    2.ª
    0'0006600

Cuyo promedio corresponde a 0'0006675 gramos por litro.

La concordancia de los resultados obtenidos, operando en solución ácida y alcalina, excluiría de suyo la idea de que el agua esté impurificada por infiltraciones de origen animal o excrementicias, si la cantidad exigua de materia orgánica hallada no lo demostrase ya.

(Se concluirá)