Gaceta médica catalana (1902-09-30 00:00:00), página 11

mente. Para el primer caso nos bastará hacer pasar una corriente de gas por el interior de una disolución de acetato de plomo, con lo que obtendremos precipitado negro de sulfuro, si existe el sulfhídrico. También se puede demostrar la presencia de este compuesto colocando en una campana llena de gas un pedazo de papel filtro humedecido con disolución de acetato de plomo, que se ennegrecerá por la existencia del cuerpo que buscamos. Otro medio sería absorber el sulfhídrico por medio de la potasa caustica e investigar el sulfuro formado por el nitroprusiato sódico, que nos daría una coloración violeta intensa.

Para determinarlo cuantitativamente, se sigue el procedimiento que a continuación someramente describo:

Se hace pasar por medio de un aspirador y muy lentamente, 10 litros de gas escrupulosamente medidos por una disolución de potasa caustica contenida en dos frascos de Wolff:

\[
2 \text{ KOH} + \text{SH}_2 = 2 \text{ H}_2\text{O} + \text{SK}_2
\]

Se recoge la disolución alcalina y se coloca en un matraz graduado, se añade una cantidad medida de solución al décimo normal de anhídrido arsenioso, se vierte ácido clorhídrico hasta reacción ácida, se diluye hasta formar un volumen perfectamente determinado y se filtra para separar el precipitado amarillo de sulfuro de arsénico. Se toma por medio de una pipeta 100 cc. del líquido, que se coloca en un vaso de precipitados, en el cual, después de haber añadido bicarbonato sódico para destruir el exceso de ácido, y engrudo de almidón, se determina el anhídrido arsenioso por una disolución valorada de iodo que añadimos gota á gota con una bureta graduada. El tomar el almidón color azul nos demostrará que el anhídrido ha sido completamente destruido.

La diferencia entre el anhídrido arsenioso empleado y el encontrado por la solución de iodo, nos da la invertida en la formación del sulfuro de arsénico y por lo tanto fácilmente se puede calcular la cantidad de sulfhídrico que se hallaba en los 10 litros de gas del alumbrado.

El amoniaco podemos investigarle haciendo pasar una cantidad de gas por una disolución de cloruro platínico, que forma con el amonio un precipitado amarillo, cristalino, de cloroplatinato amónico, de forma característica al microscopio.

Además de los anteriores ensayos, pueden practicarse otros, como el análisis eudiométrico, la determinación del peso específico, para lo cual se sirven del aparato de Schillings, que se funda en el principio de que los pesos específicos de dos gases diferentes á una misma presión al pasar por orificios estrechos practicados en una plancha delgada, son entre sí como los cuadrados de las velocidades de salida de los gases. Tiene importancia esta operación, que es muy frecuente en la práctica, puesto que se sabe que el poder alumbrante está comunmente en relación directa con el peso específico del gas.

El gas, desde el gasómetro, hay que repartirlo por toda la urbe por medio de

CONDUCCIONES. — Se construyen éstas de diferentes metales, preferentemente de hierro y de plomo. Las cañerías de hierro de fundición con junturas de plomo son buenas cuando se instalan en terrenos que no hagan movimiento ni experimenten cambios notables de temperatura, pues en estos casos no nos sirven, por romperse con facilidad. Estos tubos, como son gruesos, dejan pasar á través de sus paredes muy pequeña cantidad de gas. M. Chameroi, de Paris, ha ideado unas cañerías muy recomendables, de plancha de hierro apolomada, recubierta interiormente de un barniz de brea, y exteriormente por una gruesa capa de alquitran y arena, lo que priva la oxidación