Gaceta médica catalana (1902-08-15 00:00:00), página 8

al polarímetro. Este aparato, fundado en la acción que ejerce el azúcar sobre la luz polarizada, consta de dos prismas de nicol, colocados de modo que el uno deja pasar las vibraciones en un sentido, y el otro en el opuesto. Hay en un tubo por donde se mira otro prisma llamado analizador, de tal modo dispuesto, que deja pasar con igual intensidad los dos sentidos de vibraciones procedentes de los otros nicoles, correspondiendo esta disposición con el cero del disco graduado. Si en el tubo colocado en el centro ponemos agua, nada anormal se verificará, pero si es el líquido azucarado, desviará las vibraciones, y para poder ver como antes, tendremos que dar vuelta al prisma por donde miramos un número de grados, del cual y por medio de unas tablas debidas á Heuse, vendremos á conocer la cantidad de azúcar.

El reactivo de Fehling está fundado en la propiedad que tiene la glucosa de reducir las disoluciones alcalinas de las sales cúpricas. Si á una disolución de sulfato cúprico añadimos potasa ó sosa, se forma un precipitado insoluble en exceso de reactivo, pero que se redissuelve dando un líquido azul si añadimos ácido tartárico. El verdadero licor Fehling está formado de una disolución de sulfato cúprico y otra de sosa y sal de Seignette. Si se hace hervir esta mezcla, no le pasa nada, pero si se añade azúcar, éste se oxida á expensas del óxido cúprico, que pasa á cruposo, y se precipita. Se comprende que debe existir una relación constante entre el óxido cúprico reducido y la cantidad de azúcar empleada. Este es el fundamento del método. El líquido de Fehling se prepara disolviendo 34·639 gramos de sulfato cúprico escrupulosamente purificado en agua, añadiendo la necesaria para obtener un litro de solución; por otra parte, para el líquido alcalino se disuelven 173 gramos de tartrado doble sódico-potásico en 572 gramos de lejía de sosa, cuya densidad sea igual á 1·12 (que contiene 60 gramos de hidrato de sosa), diluyendo hasta obtener un litro. Se guardan las dos soluciones por separado, pues juntas se alteran, y aun con todo y esta precaución la alcalina no dura mucho tiempo. En estas condiciones 10 cc. de la de sulfato cúprico adicionados de 10 cc. de la alcalina, son reducidos por 0·05 de glucosa. La práctica de la operación se reduce á la manera de determinar el cobre reducido. Puede hacerse por el método volumétrico y por pesadas.

Si nos valemos del primero se procede del siguiente modo. En un matraz se mezcla 10 cc. de cada una de las dos soluciones, se añade 40 gramos de agua y se hace hervir. Luego mediante una bureta vamos añadiendo el líquido que queda después de haber coagulado la leche con ácido acético, hasta dejar completamente reducida la sal cúprica, lo que se conoce por quedar el líquido exento de toda coloración azul, después de haberse formado un precipitado rojo. Puede aún apurarse la precisión tratando parte del líquido, después de filtrado y acidulado con ácido acético, con ferrocianuro potásico; si se formase precipitado rojo, sería prueba de que aun existiría cobre. Si suponemos que para neutralizar el líquido de Fehling se han necesitado 6·7 cc. de glucosa, como de antemano sabemos que para reducir el líquido del matraz hacen falta 0·05 gramos, no habrá más que establecer una proporción para reducirlo á 1,000, en la siguiente forma:

\[
6\cdot7 : 0\cdot05 = 1,000 : x
\]

Es decir: si 6·7 gramos de solución contiene 0·05 de glucosa, 1,000 gramos ¿cuánta contendrán? Sin embargo, al plantear la proporción hay que tener presente que hacen falta 0·067 de azúcar de leche para reducir los 10 cc. de la solución de sulfato cúprico, convirtiéndose en la siguiente:

\[
6\cdot7 : 0\cdot067 = 1,000 : x
\]