Gaceta médica catalana (1902-10-15 00:00:00), página 4

cia la confirma. Porque si en los laboratorios obrando con pequeñas cantidades de sustancia se desprenden calorías en número considerable, ¿qué no sucederá en la corteza en donde los mismos cuerpos existen en cantidades fabulosas?

No es menos evidente las corrientes eléctricas que se establecen estando en contacto enormes masas de metales en presencia de disoluciones ácidas, y por consiguiente, desarrollo de luz algunas veces y calor siempre. Además, por la primera hipótesis, si bien es innegable que el agua meteórica al acercarse al fuego central elevará su temperatura, podemos en consecuencia afirmar que cuando se aleje, descenderá su grado termométrico y emergirá por tanto con el mismo potencial calorífico, salvo ligeras diferencias. Dejando aparte discusiones, lo cierto es, que sea una u otra hipótesis la que prevalezca, el agua se termaliza.

Colocados en este lugar, podemos comprender sin ningún esfuerzo, la mineralización de las aguas, y en consecuencia su relación con los terrenos por donde pasa.

El agua, por su poder disolvente, ejerce una acción bien manifiesta sobre casi todos los minerales que forman la corteza sólida del globo, y aquél es muy variable según la naturaleza de la sustancia, temperatura, presión y cantidad de vehículo. Citaré algunos ejemplos como comprobación. Una parte de sal gemma se disuelve en tres de agua; una de yeso, en 490; una de caliza en 40,000, y una de silicato de aluminio en 200,000.

Si elevamos la temperatura del agua, aumenta generalmente el coeficiente de solubilidad: el yeso es más soluble en frío que en caliente; el natrón (carbonato sódico neutro hidratado) y la exantatosa tienen el máximo de solubilidad á temperaturas intermedias, y la sal gemma casi es tan soluble en frío como en caliente.

Aumentando la presión de 10 á 12 atmósferas y la temperatura hasta 180° y 190°, consiguió Wohler disolver en el agua polvo de apofilita, que es un silicato hidratado de Ca muy insoluble en condiciones normales. Hasta el cuarzo, tan refractario á disolverse, lo efectúa en el agua caliente y á presión, como lo atestiguan los geisers de Islandia.

Pero si en vez de agua pura está saturada de CO₂, aumenta su poder disolvente, ejerciendo una acción muy energética sobre todo en los carbonatos alcalino térreos y metálicos. La caliza, como insinué antes, es muy poco soluble en el agua pura (1 parte en 40,000), mientras en agua carbónica le bastan diez partes para disolverla y convertirla en bicarbonato cálcico soluble; una cosa igual puede decirse de la dolomía (carbonato cálcico-magnésico); magnetita (carbonato de magnesia); siderosa (carbonato de hierro), y smithsonita (carbonato de zinc).

Diferentes silicatos, como los piroxenos, anfíboles y todos los feldespatos, también se descomponen por las aguas que llevan disuelto CO₂, apoderándose éste de las bases para formar carbonatos, dejando libre el ácido silílico.

Por el O que llevan disuelto las aguas, actúan como oxidantes sobre los compuestos ferrosos, haciéndoles pasar á férricos sobre las sustancias orgánicas, produciendo nuevas cantidades de CO₂ y sobre los sulfuros de Fe, Cu, Zn y Pb, que los convierten en sulfatos solubles.

Como sea, pues, que el agua filtrada lleva O y CO₂, según digimos, en mayor proporción que la potable, con una temperatura y presión considerables, se encuentra en condiciones de aumentar su poder de disolución, y aprovechando éste, emerge á la superficie natural ó artificialmente, más ó menos cargada de principios, y variando éstos según sea el terreno recorrido.