Gaceta médica catalana (1901-07-31 00:00:00), página 5

dromucoide obtenido se hiere con una solución de potasa al 5 por 100. Por esta ebullición el compuesto se hidrata con separación de amoniaco, anhídrido carbónico y ácido oxálico, es decir, exactamente los mismos cuerpos que hemos visto se desprenden en el desdoblamiento artificial de Schutzemberger: cuerpos que representan las cabezas de urea y oxamida; por ella queda libre el ácido condroitico sulfúrico, compuesto semejante á las peptonas. Este cuerpo hidrolizado, á su vez, y por la ebullición en ácido diluido, pierde una molécula de sulfúrico y da como resultado el ácido condroitico.

El ácido condroitico se descompone por la acción del clorhidrato atenuado: se fracciona en ácido láctico y condrosina: materia alcaloide, base tóxica oxigenada, referible á las leucomatinas y comparable á la colina y á la morfina. La condrosina es destruida por los mismos medios y nacen por ellos el ácido gluco-orómico y la glucosamina.....

Y hasta aquí llega la hidrolisis: ya en el ácido gluco-orómico y en la glucosamina comienzan los oxidantes su influencia, tanto en el laboratorio como en el vivo. Ambos compuestos se queman y dan lugar en esta combustión á muy grandes cantidades de energía.

En el experimento aparece completo el círculo regresivo. Hasta que se obtienen los carbonatos de hidrógeno, la hidrolisis es la única causa de los cambios, y durante su acción aparecen un compuesto semejante á las peptonas y otro referible á las bases alcaloidicas, una leucomatina verdadera. Todo referible á lo que sucede en la vida orgánica.

Pero no sólo el método experimental nos indica la intervención necesaria é imprescindible de la hidrolisis y por ella la existencia innegable de actos anaerobios. El cálculo frío, la reflexión, demuestran lo mismo. Comparese la fórmula elemental de la albúmina (una de las admitidas, como término medio, la de Lieberkün, por ejemplo: C_{72} H_{142} N_{10} O_{39} S) con la de la urea (CON_2 H_4), y se echará de ver que si es en esta última mayor la cantidad de oxígeno en relación con la de carbono, lo es asimismo, y en proporción mucho más, la de hidrógeno... y este cuerpo nadie pensará que pueda proceder de exclusivos fenómenos oxidantes. ¿Qué, pues, más claro?

En la urea, por cada átomo de carbono se encuentra uno de oxígeno. En la fórmula de la albúmina no más existen 22 de O por 27 de C: para la igualdad y para llegar de albúmina á urea han de sumarse, por lo tanto, 50 átomos de oxígeno.

De otro lado: por uno de carbono hay en la urea cuatro de hidrógeno, y como por el desdoblamiento de la molécula de albúmina, teóricamente, se pueden formar 72 moléculas de urea (tantas como átomos de carbono), para la operación, se necesitará un total de 288 átomos de hidrógeno, de los cuales sólo 112 contiene la molécula de albúmina. 176 han de llegarle del exterior, ¡176! número tres veces mayor que el que representa la cantidad de oxígeno precisa.

La regresión químico biológica no es solamente una serie de acciones oxidantes. Los números también lo dicen.

Pero se objetará que de esta manera razonando pararíamos en considerar la hidrogenización como causa principal de vida. No hay tal, porque deben tenerse en cuenta otras muchas circunstancias: el razonamiento del párrafo anterior es, aunque positivo, un razonamiento en bruto, partiendo de una fórmula media que es sólo la representación aproximada de la molécula albuminosa.

Tampoco en él hemos considerado ninguno de los compuestos que nacen en los cambios normales de la economía; compuestos intermedios que no todos acaban su evolución química, pues como á tales