Gaceta médica catalana (1888-08-31 00:00:00), página 3

INVESTIGACIÓN QUÍMICA.—CAUSAS DE ERROR.

Esta reacción, franca y explícita, fué desde luego colocada en lugar preferente por todos los experimentadores por más que resultara algo engorrosa su aplicación, defecto que se trató de obviar con el empleo de un solo líquido en el cual se encontrarán reunidas la sal de cobre y la potasa cáustica. La dificultad estribaba en mantener disuelto el hidrato de bióxido de cobre, que se precipitaba al efectuar la solución, lo cual subsanó Barreswil, quién notando que bastaba para ello la presencia de la materia orgánica en el líquido, le añadió bitartrato de potasa, sal ácida, que exigía la neutralización por el carbonato sódico, obteniendo un licor transparente de un bello color azul que estuvo muy en boga, siendo no pocos los que aún se sirven de él. Sin embargo, se le notó un defecto: al cabo de cierto tiempo, sobre todo bajo la influencia de la luz, acababa dicho licor por alterarse dejando depositar espontáneamente el óxido, en especial al someterlo á la ebullición, alteración que de no estar advertidos nos haría ver la glucosa en todas partes.

Fehling logró componer un licor más estable empleando en vez del bitartrato el tartrato neutro de potasa, lo que ahorraba la adición del carbonato sódico, sustituyendo además la potasa por la sosa cáustica; reactivo que subsistió en esta forma hasta tanto que ulteriores modificaciones introducidas en su preparación demostraron ser preferible el empleo de la sal de Seignette (tartrato sódico potásico) y la utilidad de una fuerte alcalinización.

A pesar de esto, el reactivo Fehling sigue aún siendo considerado por muchos como inestable y fácilmente alterable bajo la influencia de la luz, el aire y una temperatura algo elevada, por lo que se recomienda guardarlo en lugar fresco, usando frascos de color de poca cabida y tapón esmerilado, todo lo cual, en principio, está muy puesto en razón, pues realmente la luz y el aire constituyen los enemigos de las soluciones cúpricas, obrando ambos agentes por distinto mecanismo: el primero, ó sea la luz solar convirtiendo el óxido cúprico en cuproso (1), y el segundo, aunque produciendo un efecto contrario, es en cambio perjudicial por convertir, á la larga, el hidrato de sodio en carbonato.

El más temible de estos dos agentes es sin disputa la luz, pues no hay solución cúprica, prepárese como se quiera, que sufra una exposición de muchas horas al sol de Junio de nuestras latitudes sin experimentar una reducción que empieza por la que podríamos llamar capa periférica del líquido, ganando con dificultad la masa central, gracias, según creo, á la barrera que opone á la influencia actínica el intenso color azul del liqui-

(1) Igual acción ejerce, aunque en este caso bienhechora, sobre las soluciones de sulfato ferroso adicionadas de ácido tartárico usadas en fotografía y echadas á perder por la transformación de la sal ferrosa en un subsulfato férrico amarillo por absorción del oxígeno del aire, cosa que aburre no poco á los aficionados que creen inservible dicha solución así que empieza á adquirir un tinte rojizo. Pues bien, en casos por el estilo es muy útil saber que las soluciones de sulfato ferroso por antiguas y herrumbrosas que sean se regeneran como por encanto con sólo exponerlas al sol unas cuantas horas, desapareciendo todo vestigio de sal férrica como demuestran los reactivos. Esta singular regeneración puede activarse, ganando progresivamente en rapidez, agitando de vez en cuando el líquido, pues á medida que el color de éste va aclarándose, más actínica va siendo la luz que lo atraviesa. Como luego veremos, lo propio sucede con el licor de Fehling.