Gaceta médica catalana (1887-08-15 00:00:00), página 18

Por manera que la atomicidad libre del carbono de un grupo hidrocarburado se neutraliza con la atomicidad libre del otro y resulta una molécula cerrada, y por tanto el nuevo hidrocarburo \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}_6^0 \), llamado hidruro de etileno ó etano, es también un carburo de hidrógeno saturado.

Este hidro-carburo tampoco se combinará con el Cl ni con ningún elemento sino por sustitución, á beneficio de la cual formará también una serie de compuestos clorados, como el hidrocarburo anterior.

Si tomamos ahora el primer derivado clorado de este hidrocarburo, el \( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^2\mathrm{Cl} \), lo mezclamos con el formeno monoclorado \( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^2\mathrm{Cl} \) y hacemos que actúe sobre ellos el mismo Na, tendremos también, como resultado de la acción, cloruro de sodio y otro nuevo hidrocarburo saturado también:

\[
\begin{array}{cccc}
\mathrm{H} & \mathrm{H} & & \\
\mathrm{H} - \mathrm{C} - \mathrm{C} - \mathrm{Cl} + \mathrm{Na} & + & \mathrm{Cl} - \mathrm{C} - \mathrm{H} = (\mathrm{Na})^2_{\mathrm{Cl}} + \mathrm{H} - \mathrm{C} - \mathrm{C} - \mathrm{C} - \mathrm{H} \\
\mathrm{H} & \mathrm{H} & & \\
\end{array}
\]

etano monoclorado.   1 molécula de sodio.   formeno monoclorado.   2 moléculas de cloruro de sodio.   1 molécula de \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}_8^0 \).

Este nuevo hidro-carburo es también saturado porque forma una molécula cerrada.

Si á su vez tratásemos al producto de la primera sustitución de este cuerpo por el Cl, junto con el formeno monoclorado, por el Na, tendríamos otro hidrocarburo saturado, el \( \mathrm{C}^4\mathrm{H}^{10}_0 \), y así sucesivamente.

Si ahora comparáramos entre sí estos diversos hidrocarburos saturados \( \mathrm{C}^1\mathrm{H}^2 \), \( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^4 \), \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}^6 \), \( \mathrm{C}^4\mathrm{H}^{10} \)...., veremos que difieren entre sí todos por el grupo \( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^2 \), y por tanto forman una serie homóloga (véase lo expuesto en páginas anteriores); y si procuramos deducir una fórmula general para todos ellos, veremos que dado un número determinado de átomos de C, se obtiene el de H que le corresponde, multiplicando aquél por 2 y añadiéndole 2; así el formeno, que tiene 1 átomo de C, tiene de H, \( 1 \times 2 + 2 = 4 \) átomos (\( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^4 \)); el último mencionado, que tiene 4 átomos de C, tiene \( 4 \times 2 + 2 = 10 \) átomos de H (\( \mathrm{C}^4\mathrm{H}^{10} \)). Luego la fórmula general de esta serie homóloga es \( \mathrm{C}^n\mathrm{H}^{2n+2} \) y en la notación por equivalentes \( \mathrm{C}^{2n}\mathrm{H}^{2n+2} \) por ser el equivalente del C, la mitad de su peso atómico ó simplificándolo, \( \mathrm{C}^n\mathrm{H}^{n+2} \).

2.a serie: El hidrocarburo saturado etano ó hidruro de etileno \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}_6^0 \), puede descomponerse por el calor, dando H libre y un nuevo hidrocarburo: \( \mathrm{C}^2\mathrm{H}^2\mathrm{H}^2 = \mathrm{C}^2\mathrm{H}^4 - \mathrm{H}^2 \).

Este nuevo hidrocarburo, llamado etileno, no es saturado, sino que deja libres las dos atomicidades del C que estaban unidas á los 2 átomos de H que se han separado

\[
\begin{array}{ccc}
\mathrm{H} & \mathrm{H} & \\
-- \mathrm{C} - \mathrm{C} - & & \\
\mathrm{H} & \mathrm{H} & \\
\end{array}
\]

y por consiguiente puede unirse directamente á 2 átomos de H, ó de Cl ó á 1 átomo de un elemento diatónico; es pues, un hidrocarburo diató nico.

Del mismo modo el hidrocarburo saturado \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}_8^0 \) por la acción del calor pierde dos átomos de H y se convierte en el nuevo hidrocarburo \( \mathrm{C}^3\mathrm{H}_6^0 \), propileno, el cual igualmente puede unirse á 2 átomos de H ó de otro elemento monoatómico, ó á 1 átomo de un elemento diatónico y por tanto es también un carburo de hidrógeno didinamo.