Gaceta médica catalana (1887-10-31 00:00:00), página 12

la vacía, se la lava una ó dos veces con la misma, y se la cierra herméticamente después de haberla llenado.

Si se trata de una fuente, es preciso tener en cuenta la naturaleza del terreno en que sale la fuente, determinar la temperatura del agua al salir del terreno, y observar si hay pérdida de gases al contacto del ambiente. Si es un cauce de agua, precisar la naturaleza del terreno que atraviesa, indicar la distancia de la fuente origen al punto en que se toma el agua y también su temperatura.

En todos los casos evaluar la cantidad en 24 horas del agua en el punto en que se observa, y tener presente si existe á cierta distancia, sea del punto en que se toma el agua, sea del emplazamiento de los depósitos, una causa de insalubridad que pueda á la larga viciar el agua, tales como depósitos de inmundicias, letrinas, etc.

Es preciso separar para tomar el agua las botellas cuyo vidrio no sea del todo limpio, ó que no se pueda de visu demostrar su limpieza. Una vez recogida el agua, se cerrarán las botellas con cera, y es preciso al instante proceder al análisis tan rápidamente como sea posible.

El examen de las propiedades físicas nos dará siempre útiles indicaciones; por tanto, es preciso, al recoger el agua, observar el olor, sabor y limpieza del agua, así como su reacción con el papel de tornasol. Se deben observar igualmente si se forma depósito por un reposo prolongado, después de dejar una botella llena y cerrada por espacio de algunos días y ver si el agua ha adquirido olor.

Tomadas estas precauciones se procederá al análisis químico general.

1.º Determinación del residuo fijo.—Evapórese al menos un litro de agua en una cápsula al baño maría, calentado de manera que produzca una ligera ebullición; continúese calentando por espacio de cuatro horas después de desecación completa, y pése el residuo. Sobre este residuo será útil demostrar la presencia de nitratos por el ácido sulfúrico en presencia del sulfato ferroso.

Evapórese en las mismas condiciones una nueva cantidad de agua, un litro al menos. El peso del residuo seco servirá de contraprueta de la cifra obtenida precedentemente. Este residuo salino será calentado hasta el rojo oscuro, y después pesado previo enfriamiento. La diferencia entre la primera y la segunda pesada hará conocer el peso de las materias orgánicas y de los productos volátiles.

Este residuo puede ser utilizado para buscar cuantitativamente si la proporción de sulfatos es considerable. El residuo salino será redissuelto en el ácido clorhídrico diluido, y tratado por una solución de bario, que dará un precipitado de sulfato de barita, cuyo peso hará conocer la cantidad de ácido sulfúrico

La cifra encontrada por el ácido sulfúrico será transformada por el cálculo en sulfato de cal. Un agua que contenga por litro más de 0'150 gramos á 0'200 de sulfato de cal anhidro, debe ser separada de los usos domésticos, á menos que no haya imposibilidad absoluta de procurarse aguas menos selenitosas.

2.º Determinación del grado hidrotrimétrico.—Se prepara ante todo un líquido de prueba ó solución jabonosa, disolviendo 100 gramos de jabón de Marsella en 1600 de alcohol á 60° por medio del calor llevado á la ebullición. A este licor filtrado se añaden 1000 gramos de agua destilada y se obtienen así 2700 gramos de líquido.

Para determinar exactamente la fuerza de la disolución, se hace uso de una disolución de 0'25 de cloruro de calcio fundido y puro en un litro de agua destilada. (Se reemplaza con ventaja los 0'25 de este cloruro por una cantidad equivalente de nitrato de barita igual á 0'59 de esta sal). Se introducen 40 centímetros cúbicos de esta solución salina, llamada normal, en el frasco graduado que forma parte del aparato hidrotrimétrico. En cuanto á la solución de jabón, se llena hasta el tercio superior de la