Gaceta médica catalana (1887-10-31 00:00:00), página 14

otras sales calcáreas, de magnesia y de ácido carbónico contenidas en el agua que se examine. Basta para esto practicar cuatro operaciones sucesivas sobre un medio litro de agua. Se procede de la manera siguiente:

1.º Se toma directamente el grado hidrotítrico del agua en estado natural. Supongamos que se obtiene 25.º

2.º Se mide 25 centímetros cúbicos de este agua, que se ponen en un vaso y se añaden 2 centímetros cúbicos de una solución de oxalato de amoníaco al \( \frac{1}{60} \); esta sal precipita toda la cal que contenía el agua; después de agitarla suficientemente, se deja descansar el líquido durante una media hora; se filtra, se miden 40 centímetros cúbicos en el frasco graduado y se mira el grado. Sea este 11.º

3.º Se llena del agua que se ha de analizar hasta su línea de graduación, cerca de 100 centímetros cúbicos, el matraz, siendo necesario que se fije éste por medio de soportes por encima de una lámpara de alcohol, y se mantiene durante media hora el líquido á una débil ebullición. Se deja enfriar completamente y se restablece el volumen primitivo del líquido, añadiéndole agua destilada hasta la línea graduada, se agita vigorosamente y se filtra. El agua ha sido despojada por la ebullición del ácido carbónico libre y de los carbonatos de cal y de magnesia. Se mide entonces 40 centímetros cúbicos y se mide el grado. Sea este 15.º

4.º A 50 centímetros cúbicos de esta misma agua hervida y filtrada, se añade 2 centímetros cúbicos de oxalato de amoníaco al \( \frac{1}{60} \). Se agita, se deja descansar media hora, se filtra, se añaden 40 centímetros cúbicos y se mide el grado. Sea este 15.º

Una vez hechas estas diversas operaciones, se comienza por restar 3º del tercer resultado que dá 15º—3=12º. Esta corrección necesaria representa la proporción de carbonato de cal no precipitado, en razón de su solubilidad en el agua. Hecha esta corrección, he aquí, según Boutron, como se han de interpretar los cuatro datos dados por la experimentación:

1.º El primero, que dá 25º, representa la suma de las acciones ejercidas sobre el jabón por el ácido carbónico, carbonato de cal, las diversos sales de cal y las sales de magnesia, contenidas en el agua ensayada.

2.º El segundo, que dá 11º, representa las sales de magnesia y el ácido carbónico que quedaban en el agua después de la eliminación de la cal; por consiguiente, 25º—11=14º representa las sales de cal.

3.º El tercero, que dá 15º reducido á 12º después de la corrección consiguiente, representa las sales de magnesia y las sales de cal, además de los carbonatos: 25º—12º=13º representa, por consiguiente, el carbonato de cal y el ácido carbónico.

4.º El cuarto, 8º, representa las sales de magnesia contenidas en el agua, que no han podido ser precipitadas ni por la ebullición, ni por el oxalato de amoníaco.

Estando las sales de cal y de magnesia representadas por 14º, las segundas por 8º, y el conjunto por 22º, es evidente que sobre los 25º del agua al estado natural quedan 3º para el ácido carbónico.—(Continuará).

CONSTITUCIÓN QUÍMICA Y SINONIMIA
DE LAS
SUSTANCIAS ORGÁNICAS (1),
POR EL DR. D. FRANCISCO JAVIER VILATÓ,
Auxiliar de Fisiología y Terapéutica y Médico de las Casas de Socorro de Barcelona.

Isómeros del pentano.—Isómeros físicos.—1. Hemos visto que se puede obtener el pentano de los compuestos amilícos por sustitución de

(1) Continuación.—Véanse los números anteriores.