Gaceta médica catalana (1887-08-31 00:00:00), página 19

saber, y ó sea =CH y =CH²

el segundo término \( \Theta^3H^4 \) admite las seis variaciones siguientes:

\[
\begin{array}{cccc}
\text{H} & \text{H} & \text{H} & \text{H} \\
\text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{H}—\text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{H}—\text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} \\
\text{H} & \text{H} & \text{H} & \text{H} \\
\end{array}
\]

\[
\begin{array}{cccc}
\text{H} & \text{H} & \text{H} & \text{H} \\
\text{H}—\text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} & \text{C}—\text{C}—\text{C}—\text{H} \\
\text{H} & \text{H} & \text{H} & \text{H} \\
\end{array}
\]

ó sean respectivamente

\[
\begin{array}{cccccc}
\text{CH}^2 & \text{CH}^3 & \text{CH}^2 & \text{CH}^3 & =\text{CH} & \text{CH}^2 \\
=\text{C} & =\text{C} & =\text{C} & =\text{C} & =\text{C} & =\text{C} \\
\text{CH}^2 & \text{CH} & \text{CH} & \text{CH} & \text{CH} & \text{CH} \\
\end{array}
\]

Y cuanto más elevada sea la serie que vayamos estudiando, tanto mayor será el número posible de modificaciones que podremos hallar y por consiguiente tanto mayor el número teórico de isómeros que corresponden á sus términos: así hallamos que hay un gran número de isómeros de la esencia de trementina \( \Theta^{10}H^{16} \), que pertenece á la serie \( \Theta^nH^{2n-4} \); que son numerosos también los isómeros conocidos de los cuerpos de la serie benzénica \( G^nH^{2n-6} \), etc..

Conviene, no obstante, advertir que no todos los isómeros que la teoría muestra son conocidos; más aún, que probablemente no todos son realizables; de los pertenecientes á las tres primeras series, que son las mejor estudiadas, se conocen muchos, unos en estado de libertad y otros en el de combinación; pero de las demás series sólo se han descubierto algunos términos aislados, siendo probable que nuevas investigaciones den á conocer muchos otros en confirmación de la teoría; pero siendo también probable que otros sean imposibles de obtener por ser su constitución hipotética contraria á las leyes de la estabilidad de las moléculas, leyes aun en el día desconocidas casi por completo y entre las que la más exacta es la de que «la estabilidad de los cuerpos decrece á medida que su molécula se hace más complicada.»

ISOMERIA DE SATURACION.—Hemos visto que todos los isómeros hasta aquí estudiados ofrecían igual grado de saturación, y así, por ejemplo, que si el etileno \( \left( \begin{array}{c} \Theta H^2 \\ \Theta H^2 \end{array} \right) \) era didinamo, su isómero el etilideno \( \left( \begin{array}{c} \Theta H^3 \\ \Theta H \end{array} \right) \) también lo era; que del mismo modo el metil-butilo \( \left( \begin{array}{c} \Theta H^3 \\ \Theta H^3 \end{array} \right) \), el etil-propilo \( \left( \begin{array}{c} \Theta^3H^5 \\ \Theta^3H^7 \end{array} \right) \) y el metileno-dietilo \( \left( \begin{array}{c} \Theta^3H^7 \\ 2(\Theta^3H^7) \end{array} \right) \) eran hidrocarburos saturados como el \( \Theta^5H^{12} \) ó pentano del cual son isómeros.

Pero hay otra isomeria llamada de saturación en la cual la agrupación atómica cambia de tal modo, que no sólo resultan cuerpos con propiedades distintas, sino también con una capacidad de saturación distinta.

Esta isomeria no puede existir en los hidro-carburos de la primera serie, porque conteniendo cada uno de ellos la mayor cantidad de H que pueden contener para satisfacer todas las dinamicidades que pueden de-