Gaceta médica (Madrid) (1853-07-10 00:00:00), página 6

gra, añadiendo amoníaco: el líquido separado del precipitado da uno blanco con el ácido nitroso.

2.º El cloruro bártico enturbia ligeramente el agua y no adquiere su trasparencia, añadiéndole ácido clorhídrico.

3.º El oxalato amónico produce después de algún tiempo un ligero precipitado.

4.º Una disolución de ácido arsenioso mezclada con el agua en un frasco tapado, no produce alteración al cabo de 24 horas: unas gotas de ácido clorhídrico dan inmediatamente al líquido color amarillo, que desaparece al día siguiente, viéndose entonces en el fondo del frasco unos anillos de color azulado.

5.º El cloruro magnésico enturbia el agua; algunas horas después el agua se pone clara, y en el fondo de la copa se reúne un precipitado blanco.

6.º Los ácidos sulfúrico, clorhídrico y acético, solo hacen el olor sulfúrico más pronunciado.

7.º Unas gotas de agua de cal no causaron alteración sensible; mayor cantidad de reactivo pone el agua lechosa, y al cabo de algún tiempo se reúne en el fondo de la copa un precipitado blanco como gelatinoso, que se disuelve completamente y sin efervescencia en el ácido clorhídrico.

8.º Unas gotas de tintura de tornoazul orjeada toman en el agua mineral su primitivo color azul.

9.º El agua dejada en contacto del aire, hasta que desapareció completamente su olor sulfúrico, da con el nitrato argentino precipitado blanco, y se enturbia con el cloruro bártico, el oxalato amónico, y con el agua de cal presenta los mismos fenómenos referidos en el parágrafo 7.

10. Una gota de nitrito mercurioso produce en el agua privada del principio sulfúrico por su exposición al aire, un precipitado blanco amarillento.

11. El agua no se enturbia por la ebullición, bien se haga en contacto del aire, o en vasijas cerradas; en ambos casos pierde su olor sulfúrico, y con los reactivos presenta después los fenómenos señalados en los párrafos 9.º y 10.º.

12. La potasa caustica, el carbónato potásico, el cloruro férrico potásico, el bicloruro de mercurio, la tintura de agallas no causan alteraciones alguna.

13. El agua evaporada hasta reducirla a un décimo de su volumen, presentaba mismos fenómenos, aunque en mayor grado, que el agua no evaporada; menos con la disolución de cal y los ácidos. Aquella forma ya con las primeras gotas que de ella se añaden precipitado blanco soluble en los ácidos con alguna efervescencia; y los segundos ocasionan desprendimiento de algunas burbujas de gas.

14. Un litro de agua evaporada hasta reducirlo a 12 gramos nada deja depositar; el líquido dividido en dos tubos no dio en el uno precipitado con el cloruro platínico; ni en el otro indicó la presencia de nitrito con la adición de limaduras de cobre y sulfato ácido férrico.

15. Un litro de agua evaporada hasta sequedad dejó un residuo blanco, que no tomó color, ni desprendió vapores por la calcinación.

16. El residuo de la evaporación se trató con alcohol de 40%; la disolución alcohólica se evaporó, se disolvió en dos gramos de agua pura y con la adición de unas gotas de agua de aluminio recientemente hecha y de ácido nitroso, tomó un color azulado.

17. El residuo de la evaporación de dos litros de agua, tratado con alcohol, evaporada la disolución alcohólica y redissuelto el residuo en 30 gramos de agua, se mezcló con nitrato argentino: el precipitado formado, después de haberlo lavado, se puso en contacto por 24 horas con un pedacito de zinc puro, y media onza de agua acabudada con cuatro gotas de ácido sulfúrico; se filtró después el líquido y se puso en un tubo con unas gotas de disolución de aluminio, un poco de agua debidamente clorurada, produjo inmediatamente el precipitado. Se añadió después éter; se agitaron los líquidos, y por el reposo subió a la parte superior del líquido el etere teñido de color débilmente rojizo, que indicaba la presencia del bromo.

No menciono los fenómenos que el agua presenta con las sales de plomo, con las de cobre, con las de hierro y con otros reactivos, porque nada más pueden ilustrarnos acerca de las sustancias que contiene, que los ya referidos.

Fácil es deducir de lo arriba expuesto, que el agua contiene un principio sulfúrico (experimentos 1.º, 4.º, 5.º y 6.º); que este es un sulfuro alcalino, y no el ácido sulfúrico o hidrógeno sulfúrido (experimentos 4.º, 5.º y 6.º); que contiene además un cloruro soluble (experimentos 1.º, 3.º y 10.º); una pequeña porción de sulfato (experimentos 1.º y 9.º); una pequeña cantidad de cal (experimentos 1.º y 9.º); una gota de yoduro (experimentos 16 y 17); una cortísima cantidad de bromuro (experimento 17); que no contiene hierro (experimento 12), ni sales de potasa ni nitratos (experimento 14), ni sustancias orgánicas, ni sales amoniacales (experimento 13).

Falta ahora explicar los fenómenos que se han observado en los experimentos 7.º, 10, 11 y 14, algunos de los cuales parecen contradictorios y tienen íntimo enlace con una cuestión que ha sido más detallada entre M. Longchamps, Arnaud. Fueron particularmente estudiadas y se han ocupado muy particularmente del estudio de las aguas sulfurosas de los Pirineos, con las cuales tiene mucha semejanza la que es objeto de este pequeño trabajo. Algunos de estos han sostenido que aquellas contienen carbonato alcalino, y lo mismo pudiera deducirse tratando de las sulfurosas de Lugo, en vista de la efervescencia considerable que en ellas después de concentradas produce los ácidos (experimento 14); y aun pudiera conducir a la misma conclusión el precipitado blanco que se obtiene con el cloruro platínico añadida a la cal disuelta, pero como este precipitado se disuelve en el ácido clorhídrico sin efervescencia, y como las primeras gotas del agua de cal no ocasionan ningún cambio en la trasparencia del líquido, se deduce que no hay carbonato alguno. Si se recoge el precipitado formado por el agua de cal, se disuelve en el ácido clorhídrico, se evapora la disolución hasta la sequedad, y se trata después del residuo con agua, queda en el fondo de la vasija un polvo blanco que tiene todos los caracteres de la sal mercurial, excepto que carece de cloruro, y no un carbonato existe en el agua mineral. Por la evaporación de esta, parte del álcali absorbe el ácido carbónico del aire, y se convierte en carbonato, que es el que produce la efervescencia cuando se añade un ácido al agua que se ha concentrado por la evaporación. Una débil disolución de silicato potásico, preparado a propósito fundiendo silice con potasa caustica, presenta los mismos fenómenos que el agua mineral; con la cal en pequeña cantidad no precipita, y si abundantemente con mayor cantidad de reacción se observa que el nivel de la disolución se reduce a un décimo de su volumen, produce una fuerte efervescencia con los ácidos. Comprueba, pues, este experimento la existencia en el agua de un silicato alcalino y no la de un carbonato.

El nitrato mercurioso es un excelente reactivo para descubrir la presencia de los álcalis en disolución, cuando se hallan mezclados con el cloruro; el precipitado que estos forman con unas gotas de la sal mercurial, es perfectamente blanco; pero si hay algo de potasa o soda, tiene un color amarillo muy característico, por pequeña que sea la cantidad del álcali, se añade un o dos copos de reactivos. El ácido carbónico, en esceso, los carbonatos de cal y magnesia no impiden esta reacción, ni por sí solos pueden producirla. Los silicatos alcalinos solubles la producen lo mismo que los álcalis y los carbonatos. La existencia del silicato alcalino en las aguas de Lugo esplica por consiguiente el fenómeno que queda indicado en el experimento 14.

Resulta pues que los principios contenidos en las aguas sulfurosas de Lugo son, azufre, cloro, yodo, soda, ácido sulfúrico, ácido silícico, ácido fosfórico, óxidos de sodio, de calcio de magnesio y de aluminio.

Análisis cuantitativo. La determinación del sulfuro alcalino se hizo por medio del sulfidrómetro, repetido el ensayo seis veces con el agua de la totalidad diferente, y dieron el mismo resultado con pequeñas diferencias: la tintura de yodo empleada se preparó en el mismo momento de usarla, con yodo perfectamente puro y seco y alcohol de 36°. Un litro de agua adicionado de disolución de aluminio absorbido antes de tomar color azul 0,061 de yodo, que corresponden a 0,019 de sulfuro sódico seco.

Se evaporaron hasta sequedad siete litros de agua mineral; el residuo de la evaporación se hirvió repetidas veces con agua destilada, y se lavó la fina parte de la cal, donde se lava con agua caliente, hasta que el agua salió pura. Todos los líquidos reunidos se concetraron un poco y se dividieron en dos porciones exactamente iguales.

Una de ellas se saturó con ácido acético, y se precipitó con el acetato bártico; el precipitado recogido en un filtro pesado de antemano y bien lavado, pesó después de seco 0,591 gramos, y por consiguiente corresponde a los 7 litros de agua el doble de esta cantidad 1,gr.188 de sulfato bártico, que representan 0,4083 de ácido sulfúrico.

Se añadió a los líquidos filtrados ácido nitrilo puro, para facilitar la separación del cloruro argentino, que se formó al tratarlos con el nitrato de esta base. El cloruro recogido en un filtro, lavado, y bien seco pesó 0,516, que en los siete litros corresponden a 1,092, que representan 0,426 de cloro.

Del líquido filtrado se precipitó la plata con ácido clorhídrico, y después de claro, se metió en un frasco tapado con amoníaco en exceso, y se extrajo una pequeña cantidad de precipitado de fosfato bártico, cuyo peso no pudo apreciarse.

La otra porción de agua reservada se trató con carbonato de amoníaco, que no dio precipitado alguno. Se saturó luego con exceso de ácido sulfúrico, se evaporó hasta sequedad, y se calentó al calor, rojo por algún tiempo, añadiendo de cuando en cuando fragmentitos de carbonato amónico, para separar el exceso de ácido sulfúrico y obtener un sulfato sódico neutro, cuyo peso fue de 1,0891; de los siete litros se obtuvieron 1,0891 de sulfato sólido, que es 0,494 de ácido sólido. El sulfato obtenido se disolvía en el agua, dejando sólo por disolver una cantidad casi imperceptible de silice, lo que prueba que esta sustancia quedaba toda en la parte insoluble.

La porción insoluble en agua destilada, que se recogiera en el filtro, se trató en el mismo con ácido clorhídrico débil, y hubo efervescencia, y se disolvió en parte; lo que quedó por disolverse después de bien lavado y seco, peso 0,4681; era silice pura.

La solución obtenida se puso en un frasco tapado con amoníaco en exceso, que originó un pequeño precipitado en copos, que recogido con cuidado decantando el líquido, y lavándolo repetidas veces del mismo modo, se dejó después en contacto con una disolución de potasa pura. La mayor parte del precipitado no se disolvió, su peso fue de 0,0030; sus caracteres demostraron que era fosfato cálcico.

La potasa caustica que se separó del precipitado se saturó con ácido sulfúrico, y luego se precipitó por el amoníaco: se volvió opalina, que no se puso, pero se valoró por comparación con el peso 0,0086.

El líquido amoniacal de donde se depositó el precipitado compuesto de fosfato de cal y aluminio se trató con ácido oxálico, se formó un precipitado blanco de oxalato de cal, que separado por un filtro, y convertido en sulfato después de descomponerse por el fuego y adicionarle ácido sulfúrico, peso 0,095 que corresponden a 0,0392 de cal.

Al líquido separado del oxalato cálcico se le añadió un fosfato sólido, que precipitó la magnesia en estado de fosfato amoniacal de magnesia: el precipitado pesó 20,00 que corresponden a 0,0068 de magnesia.